giao an hoa 9 cuc hay

Nêu các tính chất hoá học của oxit bazơ, viết phương trình phản ứng minh hoạ GV: yêu cầu Hs viết lên góc bảng phải để lưu lại dùng cho bài học mới Gv: gọi Hs 2 lên chữa bài tập số 1 HS [r]

GIÁO ÁN HÓA HỌC Ngày day Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM A MỤC TIÊU Kiến thức - Giúp Hs hệ thống lại các kiến thức đã học lớp 8, - Ôn lại các khái niệm nồng độ dung dịch Kĩ - Rèn luyện kĩ phân biệt các loại hợp chất vô và gọi đúng tên các hợp chất đó - Làm các bài toán nồng độ dung dịch B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: * Gv: Hệ thống bài tập, câu hỏi * Hs: Ôn tập lại các kiến thức lớp C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động I ÔN TẬP CÁC KHÁI NIỆM VÀ CÁC NỘI DUNG LÍ THUYẾT CƠ BẢN Ở LỚP (20 phút) Hoạt động Gv Gv: Nhắc lại cấu trúc, nội dung chính sgk hoá 8: - Hệ thống lại các nội dung chính đã học lớp - Giới thiệu chương trình hoá ( Gv chiếu trên màn hình các nội dung đã nêu) Gv: Tiết này chúng ta ôn lại các khái niệm oxit, axit, bazơ và muối Gv: Hướng dẫn Hs kẻ bảng, yêu cầu Hs nhóm phân loại oxit, axit, bazơ, muối Gv: Cho các hợp chất sau: NaOH, CO2, HCl, KCl, CuO, Cu(OH)2, NaHCO3, H2SO4 Hãy lựa chọn các công thức hoá học thích hợp để điền vào phần ví dụ bảng phân loại Gv: Yêu cầu Hs phát biểu thành phần và tên gọi axit, oxit, bazơ, muối để hoàn thành bảng Hoạt động Hs Hs: Nghe Hs: Nhóm cử đại diện lên bảng phân loại Hs: Nhóm thảo luận và cử đạidiện lên bảng điền CTHH thích hợp vào phần ví dụ Hs: Phát biểu OXIT Phân loại Vd Thành phần Tên gọi Oxit axit bazơ CO2 AXIT oxit Có oxi oxi CuO H2SO4 BAZƠ không HCl nguyên tố + oxi H + gốc axit * oxit axit: tên Pk + oxit(có tiền tố số nguyên tử) * Oxit bazơ: Tên K.l + oxit * Axit không oxi: axit+tên Pk+ hiđric *Axit có oxi: axit +tên Pk+ ic(ơ) Tan không tan NaOH Cu(OH)2 K.loại + (OH) Tên K.l+hiđroxit MUỐI T.hoà axit KCl NaHCO3 K.loại+ gốc axit Tên Kl+ tên gốc axit Gv: Chiếu đề bài lên màn hình Hs: Làm bài tập Bài tập: Gọi tên, phân loại các hợp Phần bài làm Hs trình bày chất sau: Na2O, SO3, HNO3, CaCO3, bảng sau Fe2(SO4)3, Al(NO3)3, Mg(OH)2, HCl, TT Công thức Tên gọi Phân loại FeO, K3PO4, BaSO3, Ca(HCO3)2, Na2O CuCl2 SO2 HNO3 CuCl2 CaCO3 Fe2(SO4)3 Al(NO3)3 Mg(OH)2 HCl 10 FeO 11 K3PO4 12 BaSO3 13 Ca(HCO3)2 14 CuCl2 Hoạt động ÔN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (20phút) Gv: Nồng độ % dung dịch cho biết 1) Nồng độ phần trăm gì? Hs; Nồng độ phần trăm dung dịch Viết công thức tính nồng độ % và các (C%) cho biết số gam chất tan có công thức tính khối lượng chất tan và 100 gam dung dịch khối lượng dung dịch ® từ công thức Hs nhóm thảo luận và cử đại diện lên trên bảng ghi ¿ Gv: Sửa sai (nếu có) mct C% = m × 100% dd ¿ C% ×mdd 100 % mct Gv: Chiếu bài tập lên màn hình ® mdd = ´ 100% Bài tập1: Phải lấy bao nhiêu gam muối C% ® mct = và bao nhiêu gam nước để pha thành 200 gam dung dịch muối 10% Gv: Chiếu đáp án lên màn hình Gv: Nồng độ mol dung dịch cho biết gì? Viết công thức tính nồng độ mol và các công thức tính số mol, tính thể tích ® từ công thức trên Gv: Sửa sai ( có) Gv: Chiếu đề bài tập lên màn hình Bài tập 2: hãy tính số mol và số gam chất tan có 500 ml dung dịch KNO3 2M Gv: Chiếu đáp án lên màn hình Hs nhóm làm bài tập vào phiếu học tập 2) Nồng độ mol Hs: Nồng độ mol dung dịch (CM) cho biết số mol chất tan có lít dung dịch Hs nhóm thảo luận và cử đại diện lên bảng ghi n CM = V (mol/l) ® n = CM ´ V n ® V = C M Hs nhóm làm bài tập vào phiếu học tập Hoạt động DẶN DÒ - BÀI TẬP VỀ NHÀ (5phút) Dặn Hs ôn lại khái niệm oxit, phân biệt kim loại và phi kim để phân biệt các loại axit Viết CTHH và phân loại các hợp chất sau: Sắt (III) oxit, Bari hiđroxit, Canxi đihiđro photphat, axit sunfu hiđric, axit nitric Ngày dạy Chương I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TIẾT 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT A: MỤC TIÊU: Kiến thức - Hs biết tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit và dẫn phương trình hoá học tương ứng với chất - Hs hiểu dược sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào tính chất hoá học chúng Kĩ - Vận dụng hiểu biết tính chất hoá học oxit để giải các bài tập định tính và định lượng B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS GV: Chuẩn bị để nhóm hs làm các thí nghiệm sau: 1) Một số oxit tác dụng với nước 2) Oxit bazơ tác dung với dung dịch axit - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm (4chiếc, kẹp gỗ(1chiếc), cốc thuỷ tinh, ống hút - Hoá chất: CuO , CaO(vôi sống), H2O , dung dịch HCl , quỳ tím C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Hoạt động I TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT (30phút) Tính chất hoá học oxit bazơ Hoạt động GV Hoạt dộng Hs GV: Yêu cầu hs nhắc lại khái niệm oxit HS: Nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit bazơ, oxit axit axit Phần 1: GV có thể hướng dẫn Hs kẻ đôi để ghi tính chất hoá học oxit bazơ và oxit axit song song ® HS dễ so sánh tính chất loại oxit này GV: Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm sau: a/ Tác dụng với nước: - Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO HS: Các nhóm làm thí nghiệm màu đen - Cho vào ống nghiệm 2: mẩùu vôi sống CaO Thêm vào ống nghiệm ® 3ml nước, lắc nhẹ - Dùng ống hút ( đũa thuỷ tinh) nhỏ vài giọt chất lỏng có ống nghiệm trên vào mẩùu giấy quỳ tím và quan sát GV: Yêu cầu các nhóm HS rút kết luận và viết phương trình phản ứng GV: Lưu ý oxit bazơ tác dụng với nước điều kiện thường mà chúng ta gặp lớp là: Na2O, CaO, K2O, BaO ®Các em hãy viết phương trình phản ứng các oxit bazơ trên với nước GV: Hướng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm sau: - Cho vào ống nghiệm 1: ít bột CuO màu đen Cho vào ống nghiệm : ít bột CaO(vôi sống) màu trắng Nhỏ vào ống nghiệm ® 3ml dung dịch HCl, lắc nhẹ ® quan sát GV: Hướng dẫn HS so sánh màu sắc phần dung dịch thu dược ống nghiệm 1(b) với ống nghiệm 1(a) - Ống nghiệm 2(b) với ống nghiệm 2(a) GV: Màu xanh lam là màu dung dịch đồng( II) clorua HS: Nhận xét: - Ở ống nghiệm 1: không có tượng gì xảy Chất lỏng có ống nghiệm không làm cho quì tím chuyển màu - Ở ống nghiệm2 : Vôi sống nhão ra, có tượng toả nhiệt, dung dịch thu làm quì tím chuyển sang màu xanh ®Như vậy: CuO không phản ứng với nước CaO phản ứng với nước tạo thành dung dịch bazơ: CaO + H2O ® Ca(OH)2 (r) (l) (dd) Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm) HS: Na2O + H2O ® 2NaOH K2O + H2O ® 2KOH BaO + H2O ® Ba(OH)2 b/ Tác dụng với axit HS: Nhận xét tượng: - Bột CuO màu đen(ống nghiệm 1) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh lam - Bột CaO màu trắng (ở ống nghiệm 2) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch suốt HS: Viết phương trình phản ứng: CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O (Màu đen) (.d d) (dd màu xanh) CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O (màu trắng) (dd) GV: Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng (không màu) Kết luận: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước c) Tác dụng với oxit axit GV: gọi Hs nêu kết luận GV: Giới thiệu: Bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh rằng: Một số oxit bazơ CaO, BaO, Na2O, K2O tác dụng với oxit axit tạo thành muối GV: Hướng dẫn Hs cách viết phương trình phản ứng GV: Gọi Hs nêu kết luận HS: Viết phương trình phản ứng: BaO + CO2 ® BaCO3 (r) (k) (r) HS: số oxit bazơ tác dụng với oxit tạo thành muối / Tính chất hoá học oxit axit a) Tác dụng với nước: GV: Giới thiệu tính chất và hướng dẫn HS: Viết phương trình phản ứng: Hs viết phương trình phản ứng P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4 - Hướng dẫn để Hs biết các Kết luận: Nhiều oxit axit tác dụng với gốc axit tương ứng với các oxit nước tạo thành dung dịch axit axit thường gặp VD: Oxit axit Gốc axit SO2 = SO3 SO3 = SO4 CO2 = CO3 P2O5 = PO4 b) Tác dụng với bazơ GV: Gợi ý để Hs liên hệ đến phản HS: ứng khí CO2 với dung dịch CO2 + Ca(OH) ® CaCO3 + H2O Ca(OH)2 ® Hướng dẫn Hs viết (k) (dd) (r) (l) phương trình phản ứng GV: Thuyết trình: Nếu thay CO2 oxit axit khác SO2, P2O5 xảy Kết luận: Oxit axit tác dụng với bazơ phản ứng tương tự tạo thành muối và nước GV: Gọi Hs nêu kết luận c) Tác dụng với số oxit bazơ (đã GV: Các em hãy so sánh tính chất hoá xét mục c phần 1) học oxit axit và oxit bazơ? Hs: Thảo luận nhóm nêu nhận xét GV: Yêu cầu Hs làm bài tập: Hs: làm bài tập vào Bài tập 1: Cho các oxit sau: K2O, Fe2O3, SO3 P2O5 a) Gọi tên, phân loại các oxit a) trên(theo thành phần) Công Phân Tên gọi b) Trong các oxit trên, chất nào tác thức loại dụng với: K2O Oxit bazơ Kali oxit - Nước? Fe2O3 Oxit bazơ Sắt (III) oxit Dung dịch H2SO4 loãng? SO3 Oxit axit Lưu huỳnh trioxit - Dung dịch NaOH? P2O5 Oxit axit Điphôtpho pentaoxit Viết phương trình phản ứng xảy + Những oxit tác dụng với nước là: K2O, SO3, P2O5 K2O + H2O ® 2KOH SO3 + H2O ® H2SO4 P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4 + Những axit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: K2O, Fe2O3 K2O + H2SO4 ® K2SO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + GV: Gợi ý: 3H2O Oxit nào tác dụng với d.d bazơ + Những oxit tác dụng với dung dịch NaOH là: SO3., P2O5 2NaOH + SO3 ® Na2SO4 + H2O 6NaOH + P2O5 ® 2Na3PO4 + 3H2O Hoạt động II KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT (7 phút) GV: Giới thiệu: HS: Nghe giảng và ghi bài: loại oxit Dựa vào tính chất hoá học, người ta chia oxit thành loại 1/ Oxit bazơ: là oxit tác dụng GV: gọi HS lấy ví dụ cho loại với dung dịch axit tạo thành muối và nước Ví dụ: Na2O , MgO 2/ Oxit axit: Là oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước Ví dụ: SO2, SO3, CO2 3/ Oxit lưỡng tính: là oxit tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit tạo thành muối và nước Ví dụ: Al2O3 , ZnO 4/ Oxit trung tính(oxit không tạo muối): là oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước Ví dụ: CO, NO Hoạt động LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (6phút) GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung HS: Nêu lại nội dung chính bài chính bài GV: Hướng dẫn HS làm bài tập Bài tập 2: Hoà tan gam MgO cần vừa HS: làm bài tập vào m đủ 200ml dung dịch HCl có nồng độ CM nMgO = M = 40 = 0,2 a) Viết phương tình phản ứng b) Tính CM dung dịch HCl đã (mol) a/ Phương trình: dùng MgO + 2HCl ® MgCl2 + H2O b/ Theo phương trình: nHCl = 2nMgO = ´ 0,2 = 0,4 (mol) Ngày day Tiết : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CAN XI OXIT A.MỤC TIÊU: Kiến thức - HS hiểu tình chất hoá học can xi oxit (CaO) - Biết các ứng dụng canxi oxit - Biết các phương pháp điều chế CaO phòng thí nghiệm và công nghiệp Kĩ - Rèn luyện kĩî viết các phương trình phản ứng CaO và khả làm các bài tập hoá học B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: GV: Chuẩn bị: - Hoá chất: CaO, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2 - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp và thủ công C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Hoạt động KIỂM TRA BÀI CŨ VÀ CHỮA BÀI TẬP(15phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động HS GV Kiểm tra lý thuyết Hs 1: HS 1: Trả lời lí thuyết Nêu các tính chất hoá học oxit bazơ, viết phương trình phản ứng minh hoạ ( GV: yêu cầu Hs viết lên góc bảng phải để lưu lại dùng cho bài học mới) Gv: gọi Hs lên chữa bài tập số HS 2: Chữa bài tập số (sgk6) a/ Những oxit tác dụng với nước Gv: Gọi các em Hs nhận xét phần trả lời là: CaO, SO3 Hs và cho điểm Phương trình: CaO + H2O ® Ca(OH)2 SO3 + H2O ® H2SO4 b/ Những chất tác dụng với dung dịch HCl là CaO, Fe2O3 phương trình: CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl ® 2FeCl3 + 3H2O c/ Chất tác dụng với dung dịch NaOH là SO3 Phương trình: 2NaOH + SO3 ® Na2SO4 + H2O Hoạt động TÍNH CHẤT CỦA CAN XI OXIT(CaO) (15phút) Gv: Khẳng định: CaO thuộc loại oxit bazơ Nó có tính chất oxit bazơ (HS viết góc phải bảng) Gv: Yêu cầu HS quan sát mẫu CaO 1.Tính chất vật lí: và nêu các tính chất vật lí Can xi oxit là chất rắn, màu trắng nóng chảy nhiệt độ cao ( 2585oC) Gv: Chúng ta hãy thực số thí nghiệm để chứng minh các tính chất CaO 2.Tính chất hoá học a/Tác dụng với nước HS làm thí nghiệm và quan sát Gv: Yêu cầu Hs làm thí nghiệm: - Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm và ống nghiệm - Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm (dùng đũa thuỷ tinh trộn đều) - Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm HS: Nhận xét tượng ống nghiệm Gv: Gọi Hs nhận xét và viết phương 1: phản ứng toả nhiều nhiệt sinh chất trình phản ứng (đối với tượng rắn màu trắng, tan ít nước: ống nghiệm 1) CaO + H2O ® Ca(OH)2 HS: Nghe và ghi bổ sung Gv: Phản ứng CaO với nước gọi là phản ứng tôi vôi Ca(OH)2 tan ít nước, phần tan tạo thành ung dịch bazơ - CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất b/ Tác dụng với axit: Gv: Gọi HS nhận xét và viết phương HS: CaO tác dụng với dung dịch HCl trình phản ứng(đối với tượng ống phản ứng toả nhiều nhiệt tạo thành dung nghiệm 2) dich CaCl2 Gv: Nhờ tính chất này CaO dùng CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước c/ Tác dụng với oxit axit thải nhiều nhà máy hoá chất CaO + CO2 ® CaCO3 Gv: (Thuyết trình): Để can xi oxit (r) (k) (r) không khí nhiệt độ thường, can xi oxit hấp thụ khí cacbonđioxit tạo can xi Hs: Kết luận: Canxi oxit là oxit bazơ cacbonat Gv: Yêu cầu hs viết phương trình phản ứng và rút kết luận Chuyển ý: Hoạt động II ỨNG DỤNG CỦA CANXI OXIT (3phút) Gv: Các em hãy nêu các ứng dụng HS: Nêu các ứng dụng canxi oxit canxi oxit? Chuyển ý: Hoạt động III SẢN XUẤT CANXI OXIT (4phút) Gv: Trong thực tế người ta sản xuất Hs: Nguyên liệu để sản xuất CaO là đá CaO từ nguyên liêụ nào? vôi (CaCO3) và chất đốt ( than đá, củi, Gv: Thuyết trình các phản ứng hoá dầu ) học xảy lò nung vôi Hs viết phương trình phản ứng ® phản ứng toả nhiều nhiệt Hs viết phương trình phản ứng ⃗ - Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành C + O2 t CO2 ⃗ vôi sống CaCO3 t CaO + CO2 - Gv: Gọi Hs đọc bài" em có biết" Hoạt động LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ( 7phút) Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập Bài tập: Viết phương trình phản ứng Hs làm bài tập cho biến đổi sau: Phương trình phản ứng: ⃗ 1) CaCO3 CaO + CO2 t0 Ca(OH)2 2) CaO + H2O ® Ca(OH)2 ⃗ CaCO3 t CaO 3) CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O CaCl2 4)CaO + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 + H2O 5) CaO + CO2 ® CaCO3 Ca(NO3)2 CaCO3 Gv: Gọi Hs chữa bài tập 1, tổ chức cho Hs nhận xét và Gv chấm điểm Hoạt động (1phút) Bài tập nhà: 1,2,3,4,(sgk) Bài tập làm thêm: Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2 Ngày dạy Tiết MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp) B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) A.MỤC TIÊU: Kiến thức Hs biết các tính chất SO2   Biết các ứng dụng SO2 và phương pháp diều chế SO2 phòng thí nghiệm và công nghiệp Kĩ  Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng và kĩ làm các bài tập tính toán theo phương trình hoá học B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS  Gv: Máy chiếu, giấy trong, bút  HS: Ôn tập tính chất hoá học oxit C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Hoạt động KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15') Hoạt động Gv Hoạt dộng HS Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1: HS1: Trả lời lí thuyết "Em hãy nêu các tính chất hoá học oxit axit và viết các phương trình phản ứng minh hoạ" (Gv yêu cầu Hs viết các tính chất hoá học oxit axit lên góc phải bảng để sử dụng cho bài học mới) HS2: Chữa bài tập (sgk) v 22 , Gv: Gọi Hs chữa bài tập (sgk) nCO = = = 0,1 22 , 22 , (mol) a) Phương trình CO2 + Ba(OH)2 ® BaCO3+ H2O Theo phương trình nBa (OH)2  nBaCO3 = nCO2 = 0,1 (mol) CMBa(OH)2 = Gv: gọi Hs khác nhận xét và sửa sai n 0,1 = V 0,2 = 0,5M mBaCO ❑3 = n ´ M = 0,1 ´ 197= 19,7(gam) (MBaCO ❑3 = 137 + 12+ 16 ´ = 197 (gam) Hoạt động 2: TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH DIOXIT (15') Gv: Giới thiệu các tính chất vật lí a) Tính chất vật lí b) Tính chất hoá học Gv: Giới thiệu: Lưu huỳnh đioxit có tính chất hoá học oxit axit( đã Hs1 ghi góc bảng phải) Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất và viết phương trình phản ứng minh hoạ Gv: Giới thiệu: Dung dịch H2SO3 làm màu quì tím chuyển màu đo í(gọi hs đọc tên axit H2SO3) Gv: Giới thiệu: SO2 là chất gây ô nhiểm không khí, là nguyên nhân gây mưa axit Gv: Gọi Hs viết phương trình phản ứng cho tính chất và Gv: Gọi hs đọc tên muối tạo thành phản ứng trên Hs: 1) Tác dụng với nước SO2 + H2O ® H2SO4 HS: Axit H2SO3 : axit sunfurơ 2) Tác dụng với bazơ: SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3 + H2O (k) (dd) (r) (l) 3)Tác dụng với oxit bazơ SO2 + Na2O ® Na2SO3 (k) (r) (r) SO2 + BaO ® BaSO3 (k) (r) (r) Hs đọc tên: CaSO3 : canxi sunfit Na2SO3: Natri sunfit BaSO3 : Bari sunfit Kết luận: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit Gv: Các em hãy rút kết luận tính chất hoá học SO2 Chuyển ý: Hoạt động II ỨNG DỤNG LƯU HUỲNH ĐIOXIT(4') Gv: Giới thiệu các ứng dụng SO2 HS: nghe và ghi bài Các ứng dụng SO2: 1) SO2 dùng để sản xuất H2SO4 Gv: SO2 dùng để tẩy trắng bột gỗ 2) Dùng làm chất tẩy trắng vì SO2 có tính khử màu cồng nghiệp giấy 3) Dùng làm chất diệt nấm, mối Hoạt động III.ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT (4') 1.Trong phòng thí nghiệm Gv: Giới thiệu cách điều chế SO2 a/ Muối sunfit + axit (dd HCl,H2SO4) phòng thí nghiệm Na2SO3 +H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + Gv: SO2 thu cách nào SO2 cách sau đây: Cách thu khí a) Đẩy nước b) Đẩy không khí (úp bình thu) c) Đẩy không khí ( ngửa bình thu) ®giải thích HS: Nêu cách chọn mình và giải thích (C) (dựa vào dSO ❑2 Gv: Giới thiệu cách điều chế (b) và công nghiệp Gv: Gọi Hs viết các phương trình phản ứng = /kk 64 29 và tính chất tác dụng với nước) b/ Đun nóng H2SO4 đặc với Cu 2/ Trong công nghiệp Đốt lưu huỳnh không khí S + O2 ® SO2 (r) (k) (k) 4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2 Hoạt động LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (7') Gv: Gọi Hs nhắc lại nội dung chính Hs: Nêu lại nội dung chính tiết học bài Hs: Làm bài tập 1: Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập (sgk11) 1/ S + O2 ® SO2 có thể gọi Hs lên bảng làm bài tập 2/ SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3 + H2O 3/ SO2 + H2O ® H2SO3 4/ H2SO3 + Na2O ® Na2SO3 + H2O 5/ Na2SO3+ H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2 6/ SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O Gv: Phát phiếu học tập yêu cầu hs làm bài tập Bài tập 1: Cho 12,6 g natri sunfit tác Hs: làm bài tập vào dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit a/ Na2SO3 + H2SO4 ®Na2SO4+H2O+ SO2 12 ,6 H2SO4 nNa = 0,1 (mol) 2SO3 = 126 a/ Viết phương trình phản ứng b/ Tính thể tích khí SO thoát ra(ở M ❑Na SO = 23 ´ + 32 + 16 ´ = đktc) c/ Tính nồng dộ mol dung dịch 126(g) axit đã dùng b/ theo phương trình phản ứng: nH = nSO = nNa = 0,1 mol 2SO4 2SO3 n ®CM H2SO4 M c/ VSO ❑2 = V 0,1 = 0,2 = n ´ 22,4 = 0,1´ 22,4 = 2,24 (l) (đktc) Hoạt động BÀI TẬP VỀ NHÀ(1') Gv: Yêu cầu hs nhà làm các bài tập: 2,3,4,5,6 (sgk) Hướng dẫn cách làm bài tập (sgk) Các khí ẩm ; CO2 , H2 , O2 , SO2 Khí nào làm khô CaO GV hướng dẫn ; cần thoả mãn điều kiện ; + tác dụng với nước không tác dụng với chất đó ; H2 , O2 Ngày dạy Tiết A.MỤC TIÊU: Kiến thức = 0,5 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT  HS biết các tính chất hoá học chung axit Kĩ  Rèn luyện kĩ viết phương trình phảïn ứng axit , kĩ phân biệt dung dịch axit với các dung dịch bazơ, dung dịch muối  Tiếp tục rèn luyện kĩ làm bài tập tính theo phương trình hoá học B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Dụng cụ: Giá ống nghiệm , ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút  Hoá chất: Dung dịch HCl, dd H2SO4 loãng, Zn(hoặc Al), dd CuSO4, dd NaOH, quì tím, Fe2O3 HS: Ôn lại định nghĩa axit C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Hoạt động KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (10') Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Kiểm tra lí thuyết Hs 1: HS1: Nêu định nghĩa axit " Định nghia công thức chung Công thức chung: HnA axit"? Trong đó: A là gốc axit (hoá trị n) HS2: Chữa bài tập (sgk11) GV: gọi HS2 chữa bài tập (sgk11) a) Phân biệt hai chất rắn màu trắng là CaO, P2O5  Đánh số các loại hoá chất lấy mẫu thử  Cho nước vào ống nghiệm lắc Lần lượt nhỏ các giọt dung dịch  vừa thu vào giấy quì tím Nếu giấy màu quì tím chuyển sang GV: gọi HS khác nhận xét màu xanh: dd là Ca(OH)2.Chất bột ban đầu là CaO CaO + H2O ® Ca(OH)2 - Nếu màu quì tím chuyển sang màu đỏ, dd là H3PO4, chất bột ban đầu là P2O5 P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4 b) Phân biệt chất khí SO2, O2 Lần lượt dẫn chất khí vào dd nước vôi trong, thấy vẩn đục, khí dẫn vào là SO2 còn lại là O2 SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3 + H2O Gv: Tổ chức để Hs nhận xét trình (k) (dd) (r) (l) bày cách làm khác Hoạt động TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT (25') 1.Axit làm đổi màu chất thị màu GV: Hướng dẫn các nhóm Hs làm thí nghiệm Nhỏ giọt dd HCl vào mẩùu giấy quì tím ® quan sát và nêu nhận xét Hs: Dung dịch axit làm màu quì tím chuyển thành đỏ Gv: Tính chất này giúp ta có thể nhận biết dung dịch axit GV: Chiếu bài luyện tập 1(trong phiếu HS: Làm bài tập vàp học tập lên màn hình) Bài tâp1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt dung dịch không màu: NaCl, NaOH, HCl Hs: Trình bày bài làm: GV:Chiếu bài làm vài Hs lên Lần lượt nhỏ các dung dịch cần phân biệt màn hình ( chiếu bài làm mẫu) vào mẫu giấy quì tím - Nếu quì tím chuyển sang màu đỏ: là dd HCl - Nếu quì tím chuyển sang màu xanh: dung dịch đó là NaOH - Nếu quì tím không chuyển màu là dung dịch NaCl ® Ta phân biệt dung dịch trên Tác dụng với kim loại: Hs: làm thí nghiệm theo nhóm Gv: Hướng dẫn các nhóm Hs làm thí nghiệm - Cho ít kim loại Al(hoặc Fe, Mg, Zn, ) vào ống nghiệm - Cho ít vụn Cu vào ống nghiệm - Nhỏ ® 2ml dung dich HCl(hoặc dung dịch H2SO4 loãng) vào ống Hs: Nêu tương: nghiệm và quan sát  Ở ống nghiệm 1: Có bọt khí thoát Gv: Gọi Hs nhận xét ra, kim loại bị hoà tan dần  Ở ống nghiệm 2:Không có Gv: Yêu cầu Hs viết phương trình phản tượng gì ứng Al, Fe với dung dịch HCl, dd H2SO4 loãng ® Gv chiếu lên màn hình các phương trình phản ứng Hs viết và gọi Hs Hs viết phương trình phản ứng: khác nhận xét, 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 (r) (dd) (dd) (k) ( lưu ý: Yêu cầu Hs điền trạng thái Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2  các chất phương trình phản ứng) Hs: Vậy dung dich axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải Gv: Gọi Hs nêu kết luận phóng H2 Gv: Lưu ý: 3.Tác dụng với Bazơ Axit HNO3 tác dụng với nhiều kim loại, không giải phóng H2 Gv: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm: Cho ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm 1, thêm 1® 2ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm, lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc Cho ® 2ml dung dịch NaOH vào ống nghiệm 2, nhỏ giọt HS: Nêu tượng: phenolphtalein vào ống nghiệm, - Ở ống nghiệm 1: Cu(OH)2 bị hoà tan quan sát trạng thái màu sắc thành dung dịch màu xanh lam Gv: Gọi Hs nêu tượng và viết Cu(OH)2 + H2SO4 ® CuSO4 + 2H2O phường trình phản ứng (r) (dd) (dd) (l) - Ở ống nghiệm 2: dung dịch NaOH ( có phenolphtalein) từ màu hồng trở không màu ® Đã sinh chất Phương trình: 2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4+ 2H2O (r) (dd) (dd) (l) Kết luận: Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước Gv: Gọi Hs nêu kết luận Gv: Giới thiệu: Phản ứng axit với bazơ gọi là phản ứng trung hoà Axit tác dụng với oxit bazơ Gv: Gợi ý để Hs nhớ lại tính chất oxit bazơ tác dụng với axit®Dẫn dắt đến tính chất Phương trình: Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất oxit bazơ và viết phương trình phản ứng oxit bazơ với axit (ghi trạng thái các chất) Fe2O3 + 6HCL ® 2FeCl3 + 3H2O (r) (dd) (dd) (l) Vậy: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước 5.Tác dụng với muối:(Sẽ học bài Gv: Giới thiệu tính chất Chuyển ý: Hoạt động II.AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU (3') Gv: Giới thiệu ( chiếu lên màn hình) Hs: nghe và ghi bài các axit mạnh, yếu Dựa vào tính chất hoá học , axit phân làm loại: + Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 +Axit yếu: H2SO3, H2S, H2CO3, Hoạt động LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (6') Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại nội dung Hs: nhắc lại nội dung chính bài chính bài Gv: Chiếu đề bài tập lên màn hình: Bài tập 2:Viết phương trình phản ứng Hs làm bài tập vào (hoặc giấy cho dung dịch HCl tác dụng trong) với: a/ Mg + HCl ® MgCl2 + H2 a) Magiê b/Fe(OH)3 + 3HCl ® FeCl3 + 3H2O b) Sắt (III) hiđroxit c/ZnO + 2HCl ® ZnCl2 + H2O c) Kẽm oxit d/Al2O3 +6HCl ® 2AlCl3 + 3H2O d) Nhôm oxit Gv: Chiếu bài làm Hs lên màn hình và tổ chức cho các Hs khác nhận xét Hoạt động BÀI TẬP VỀ NHÀ Gv: Yêu cầu Hs nhà làm các bài tập; 1,2,3,4,tr.14 sgk Bài tập làm thêm: Hoà tan gam sắt (III) oxit khối lượng dung dich H2SO4 9,8% (vừa đủ) a) Tính khối lượng dung dich H2SO4 đã dùng b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng Gv hướng dẫn PTHH , Fe2O3 +3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O Hs tính ; Số mol Fe2O3 = : 160 mt A, áp dụng ct m(dd) = - tính khối lượng dd axit đã dùng C% Ngày dạy Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG A MỤC TIÊU: Kiến thức Hs biết các tính chất hoá học axit HCl, axit H2SO4(loãng)   Biết cách viết đúng các phương trình phản ứng theo tính chất hoá học chung axit Kĩ Vận dụng tính chất axit HCl, axit H 2SO4 việc giải các bài  tập định tính và định lượng B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS - Hoá chất, dụng cụ để Hs làm thí nghiệm theo nhóm Hoá chất: Dung dịch HCl, dd H2SO4, quì tím, H2SO4 đăc (Gv sử dụng),  Al(hoặc Zn,Fe), Cu(OH)2, dd NaOH, CuO ( Fe2O3), Cu  Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ HS: Học thuộc các tính chất chung axit C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Hoạt động KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ Hoạt động gv Hoạt động Hs Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs : Hs1: Trả lời lí thuyết và ghi lại các tính "Nêu các tính chất hoá học chung chất chung axit góc phải bảng( lưu axit"? lại để dùng cho bài mới) Hs2: Chữa bài tập 3: Gv: Gọi Hs chữa bài tập (sgk14) a/MgO + 2HNO3 ® Mg(NO3)2 +H2O b/CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O c/Al2O3 + 3H2SO4 ®Al2(SO4)3+ 3H2O d/Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 e/Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2 Hoạt động học sinh tự đọc lại tính chất chung axit I.AXIT SUNFURIC (H2SO4) 1.Tính chất vật lí Gv: Cho Hs quan sát lọ đựng H2SO4 đặc Hs: Nhận xét và đọc sgk ® gọi Hs nhận xét và đọc SGK Gv: Hướng dẫn Hs cách pha loãng H2SO4 đặc: Muốn pha loãng axit H2SO4 đặc ta phải rót từ từ H 2SO4 đặc vào nước, không làm ngược lại Gv: Làm thí nghiện pha loãng H2SO4 đặc Hs: H2SO4 để tan nước và tạo ®Hs nhận xét toả nhiệt quá nhiều nhiệt trình trên Gv: thuyết trình: Axit H2SO4 loãng có đầy đủ các tính chất hoá học axit mạnh (tương tự 2.Tính chất hoá học: axit HCl) Axit sunfuric loãng có tính chất hoá học axit +Làm đổi màu quì tím thành đỏ +Tác dụng với kim loại ( Mg,Al,Fe, ) Gv: Yêu cầu Hs viết lại các tính chất Mg + H2 SO4 ® MgSO4 + H2 hoá học axit đồng thời viết các (r) (dd) (dd) (k) phương trình phản ứng minh hoạ ( với + Tác dụng với bazơ: H2SO4) Zn(OH)2 + H2SO4 ® ZnSO4 + 2H2O (r) (dd) (dd) (l) +Tác dụng với muối (sẽ học kĩ bài 9) Gv: Chiếu Hs lên màn hình và nhận xét Hoạt động LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ Gv: gọi Hs nhắc lại nội dung) trọng tâm Hs: Nhắc lại các nội dung chính baì bài học (Gv chiếu lên màn hình) Gv: Yêu cầu Hs làm bài luyện tập 1( Gv chiếu đề bài lên màn hình) Bài tập 1: Cho các chất sau: Ba(OH)2, Hs: làm bài tập vào Fe(OH)3 , SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 1) Gọi tên phân loại các chất trên 2) Viết các phương trình phản ứng (nếu có) các chất trên với: a) Nước b) Dung dịch H2SO4 loãng c) Dung dịch KOH Gv: Gọi Hs lên chữa phần (hoặc chiếu bài làm Hs lên màn hình và tổ 1/ Gọi Hs lên phân loại chức Hs lớp nhận xét Công thức Ba(OH)2 Fe(OH)3 SO3 K2O CuO Tên gọi Bari hiđroxit Sắt(III) hiđroxit Lưu huỳnh trioxit Kali oxit Đồng(II)oxit Phân loại Bazơ Bazơ Oxit axit Oxit bazơ Oxit azơ P2O5 Mg Cu Fe Điphotpho pentaoxit Oxit axit Magie Kim loại Đồng Kim loại Sắt Kim loại Hoạt động BÀI TẬP VỀ NHÀ 1,4,6,7, (sgk 19) (1') Ngày dạy Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tiếp) A MỤC TIÊU: Kiến thức: Hs biết đươÜc: H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Tính oxi hoá, tính háo nước,  dẫn phương trình phản ứng cho tính chất này Cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat   Những ứng dụng quan trọng cua axit này sản xuất và đời sống Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp  Kĩ Rèìn luyện kĩ viết phương tình phan ứng, kĩ phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn, kĩ làm bài tập định lượng môn B.CHUÂN BỊ CỦA GV VÀ HS Gv: Thí nghiệm gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút + Hoá chất: H 2SO4 loãng, H2SO4 đặc,Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd HCl,dd NaOH C.TIẾN TÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15') Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1: Nêu các Hs 1: Trả lời lí thuyết tính chất hoá học axit H2SO4(loãng) viết các phương tình phản ứng minh hoạ HS2: chữa bài tập Gv: gọi Hs1 chữa bài tâp (sgk) a/ Phương trinh: Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 nH = V ,36 = 22 , 22 , = 0,15 mol b/ Theo phương tình nFe = n ❑H = 0,15 mol mFe = n ´ M = 0,15 ´ 56 = 8,4 (gam) c/ Theo phương trình: nHCl = ´ n ❑H = ´ 0,15 = 0,3(mol) vì Fe dư nên HCl phản ứng hết 2 n Gv: gọi Hs lớp nhận xét, Gv chấm điểm Chuyển ý: 0,3 ® CMHCl = V = , 05 = 6M Hoạt động 2 AXIT H2SO4 ĐẶC CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HOÁ HỌC RIÊNG (10') Gv: Nhắc lại nội dung chính tiết a/ Tác dụng với kim loại học trước và mục tiêu tiết học này Gv: Làm thí nghiệm tính chất đặc biệt H2SO4 đặc - Lấy ống nghiệm cho vào ống nghiệm ít lá đồng nhỏ Rót vào ống nghiệm 1: 1ml dung dịch H2SO4 loãng - Đun nóng nhẹ ống nghiệm - Dẫn khí thoát vào dung dịch nước vôi (tránh ô nhiễm môi trường) Hs quan sát tượng Gv: Gọi Hs nêu tượng và rút Hs: nêu tượng thí nghiệm: nhận xét Ở ống nghiêm1 không có tượng gì chứng tỏ axit H2SO4 loãng không tác dụng với Cu - Ở ống nghiệm 2: Gv: Khí thoát ống nghiệm là khí + Có khí không màu, mùi hăc thoát SO2 + Đồng bị tan phần tạo thành Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch màu xanh lam CuSO4 Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu sinh SO2 và dung dịch CuSO4 HS: Viết phương trình phản ứng: Cu + 2H2SO4 ®CuSO4 + 2H2O + SO2 (dd) (đặc,nóng) (dd) (l) (k) Gv: Gọi Hs viết phương trình phản Hs: nghe và ghi bài ứng b/ Tính háo nước Gv: giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí H2 Gv: Làm thí nghiệm: - Cho ít đường( bông vải) vào đáy cốc thủy tinh Gv đổ vào cốc ít H2SO4 đặc (đổ lên đường) Gv: Hướng dẫn hs giải thích tượng và nhận xét Gv: Lưu ý: Khi dùng H2SO4 phải thận trọng Gv: Có thể hướng dẫn Hs viết lá thư bí mật dung dịch H2SO4 loãng Khi đọc thư thì hơ nóng dùng bàn là Chuyển ý: HS: quan sát và nhận xét tượng - Màu trắng đường chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc) - Phản ứng toả nhiệt nhiều Hs: Giải thích tượng và nhận xét: Chất rắn màu đen là cacbon(do H2SO4 đã hút nước) H SO4 âàc 11H2O + 12C C12H22O11 ⃗ - Sau đó phần C sinh a lại bị H 2SO4 đặc oxi hoá mạnh tạo thành các chất khí SO2,CO2 gây sủi bọt cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc Hoạt động III.ỨNG DỤNG ( 2') Gv: Yêu cầu Hs quan sát hình 12 và nêu Hs: Nêu các ứng dụng H2SO4 các ứng dụng quan trọng H2SO4 Chuyển ý: Hoạt động IV.SẢN XUẤT AXIT H2SO4 (5') Gv: Thuyết trình nguyên liệu sản Hs: Nghe, ghi bài và viết phương trình xuất H2SO4 và các công đoạn sản xuất phản ứng H2SO4 a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh pirit sắt (FeS2) b) Các công đoạn chính: - Sản xuất lưu huỳnh đioxit ⃗ S + O2 SO2 t0 hoặc: ⃗ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + t0 8SO2 - Sản xuất lưu huỳnh trioxit ⃗ 2SO2 + O2 t V O 2SO3 Hoạt động V.NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT (5') Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm Nhỏ vào ốïng nghiệm giọt dung dịch BaCl2(hoặc Ba(NO3)2, Ba(OH)2) ® quan sát, nhận xét viết phương trình phản ứng Hs: Nêu tượng: Ở ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng Phương trình: H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Gv: Nêu khái niệm thuốc thử Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl Gv: Thuốc thử = SO4 phải có nguyên tố (dd) (dd) (r) (dd) hoá học nào? Kết luận: Gốc sunfat: = SO4 các phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố bari phân tử BaCl2 tạo kết tủa trắng là BaSO4 Vậy dung dịch BaCl2 ( dung dịch Ba(NO3)2,dung dịch Ba(OH)2) dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat Hs: Dùng quì tím số kim loại Mg, Zn, Al, Fe Gv: Làm nào để phân biệt H2SO4 với Na2SO4? Gv:Giải thích thêm có trường hợp không dùng quì tím Gv: Các em hãy vận dụng lí thuyết trên để làm bài tập Hoạt động LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ( 7') Bài tập1: Trình bày phương pháp hoá Hs: Làm bài lí thuyết vào học để phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn đựng các dung dịch không màu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 Gv: Gọi Hs trình bày bài lên bảng, sau Hs: Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy đò gọi các em khác nhận xét mẫu thử ống nghiệm Gv: Trình bày cách làm mẫu(nếu cần) Bước 1: Lần lượt nhỏ các dung dịch trên vào mẫu giấy quì tím - Nếu thấy quì tím chuyển sang màu xanh là dung dịch KOH - Nếu thấy dung dịch quì tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch H2SO4 - Nếu thấy quì tím không chuyển màu là các dung dịch K2SO4, KCl Bước 2: Nhỏ 1® giọt dung dịch BaCl2 vào dung dịch chưa phân biệt - Nếu thấy xuất kết tủa trắng® đó là dung dịch K2SO4 - Nếu không có kết tủa là dung dịch KCl Phương trình: K2SO4 + BaCl2 ® 2KCl + BáO4 Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập số Hs: Làm bài tập vào phiếu học tập Bài tập 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a) Fe + ? ® ? + H2 b) Al + ? ® Al2(SO4)3 + ? c) Fe(OH)3 + ? ® FeCl3 + ? d) KOH + ? ® K3PO4 + ? e) H2SO4 + ? ® HCl + ? f) Cu + ? ® CuSO4 + ? + ? g) CuO + ? ® ? + H2O h) FeS2 + ? ® ? + SO2 Gv: Gọi Hs lên chữa bài tập Tổ chức để Hs khác nhận xét đưa Hs: Chữa bài tập 2: phương án khác a) Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 b) 2Al + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2 c) Fe(OH)3 + 3HCl ® FeCl3 + H2O d)3KOH + H3PO4 ® K3PO4 + 3H2O e)H2SO4 + BaCl2 ® 2HCl + BaSO4 f)Cu + 2H2SO4 ® CuSO4+2H2O+ SO2 (đặc nóng) g)CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O h) 4FeS2 + 11O2 ⃗t 2Fe2O3 + 8SO2 Hoạt động Gv: Ra bài tập nhà :2,3,6 Hs: làm các bài tập 2,3 ,6 HDBT6- Viết pthh , xác định số mol chất còn dư = tính số mol mạt sắt đã phản ứng dựa vào pt ===> khối lượng sắt pư = tìm số mol HCl đã dùng ===> nồng độ mol $ -Ngày dạy Tiết 8: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT A.MỤC TIÊU: Kiến thức  Hs ôn lại các tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hoá học axit Kĩ  Rèn luyện kĩ làm các bài tập định tính và định lượng B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Gv: Máy chiếu,giấy trong, bút dạ, phiếu học tập  Hs: Ôn tập lại các tính chất oxit axit, oxit bazơ, axit C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Hoạt động KIẾN THỨC CẦN NHỚ (20') Hoạt động GV Hoạt động Hs Gv: Chiếu lên màn hình sơ đồ(in 1.Tính chất hoá học oxit phiếu học tập) sau: +? +? (1) Oxit bazơ +Nước (4) +Nước (2) (3) (3) Oxit axit (5) Gv: Em hãy điền vào các ô trống các loại hợp chất vô phù hợp, đồng thời chọn các loại chất thích hợp tác dụng với các chất để hoàn thiện sơ đồ trên Gv: Chiếu lên màn hình sơ đồ đã hoàn thiện (của các nhóm Hs) sau đó có thể chiếu sơ đồ chuẩn mà Gv đã chuẩn bị HS: Thảo luận theo nhóm để hoàn thành sơ đồ trên HS: Nhận xét và sửa sơ đồ các nhóm Hs khác + axit +Bazơ Muối (1) Oxit bazơ + Nước (4) (2) Muối (3) (3) Oxit axit + Nước (5) d.d.bazơ d.d axit Gv: Yêu cầu các nhóm Hs thảo luận, Hs thảo luận nhóm chọn chất để viết phương trình phản ứng Viết phương tình phản ứng minh hoạ cho minh hoạ cho các chuyển hoá trên sơ đồ: 1) CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O 2) CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + H2O 3) CaO + SO2 ®CaSO3 4) Na2O + H2O ® 2NaOH Gv: Chiếu lên màn hình các phương 5) P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4 tình phản ứng mà các nhóm Hs viết®gọi các Hs khác sửa sai, nhận xét Gv: Chiếu lên màn hình sơ đò tính chất hoá học axit và yêu cầu Hs làm Tính chất hoá học axit việc phần trên Hs : Viết phương trình phản ứng: Gv: Yêu cầu HS: 1) 2HCl + Zn ® ZnCl2 + H2 Viết phương trình phản ứng minh hoạ 2) 3H2SO4+ Fe2O3®Fe2(SO4)3+ 3H2O cho các tính chất axit ( thể sơ 3) H2SO4 + Fe(OH)2 ®FéO4+ 2H2O đồ trên Hs: Nhắc lại các tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ, axit GV: Tổng kết lại: Em hãy nhắc lại các tính chất hoấ học oxit axit, oxit bazơ, axit Chuyển ý: Hoạt động II BÀI TẬP Gv: Chiếu bài tập lên màn hinh : Hs: Làm bài tập Bài tập 1: Cho các chất sau: a/ Những chất tác dụng với nước SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 là: Hãy cho biết chất nào tác dụng SO2, Na2O, CO2, CaO với: Phương trình phản ứng: a)Nước CaO + H2O ® Ca(OH)2 b)Axit clohiđic SO2 + H2O ® H2SO3 c) Natri hiđroxit Na2O + H2O ® 2NaOH Viết phương trình phản ứng (nếu có) CO2 + H2O ® H2CO3 Gv: Gợi ý Hs làm bài (nếu cần) b)Những chất tác dụng với axit - Những oxit nào tác dụng với nước? - Những oxit nào tác dụng với axit - Những axit nào tác dụng với dung dịch bazơ HCl là: CuO, Na2O, CaO Phương trình phản ứng CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O Na2O + HCl ® 2NaCl + H2O CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O c)Những chất tác dụng với dung dịch NaOH là: SO2 ,CO2: 2NaOH + SO2 ® Na2SO3 + H2O 2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O Gv: Chiếu bài luyện tập Bài tập 2: Hoà tan 1,2 gam Mg 50 ml dung dịch HCl 3M a/ Viết phương trình phản ứng b/ Tính thể tích khí thoát (ở đktc) c/ Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng ( coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl đã dùng) Gv: Gọi Hs nhắc lại các bước bài tập tính theo phương trình Hs: Nhắc lại các bước bài tập tính Gọi Hs nhắc lại các công thức phải theo phương trình sử dụng bài Hs: Nêu các công thức sử dụng: n= + m M + Vkhi = n ´ 22,4 Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập vào + CM = n V Hs: Làm bài tập a) Phương trình phản ứng Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 nHCl ban đầu = CM´ V =3´0,05= 0,15(mol) b/ 1,2 nMg = 24 = 0,05 (mol) Theo phương trình: nH ❑2 = nMgCl ❑2 = nMg = 0,05 (mol) nHCl = ´ nMg = 2´0,05=0,1 (mol) ®VH ❑2 = n ´ 22,4= 0,05´22,4 = 1,12 (lit) c/ Dung dịch sau phản ứng có MgCl , HCl dư n , 05 CM ❑MgCl = V = , 05 = 1M nHCl dư = nHCl ban đầu - nHCl phản ứng = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol n , 05 ®CM ❑HCl (dư) = V = , 05 = 1M BÀI TẬP VỀ NHÀ: 2,3,4,5,(SGK21) (1' Ngày dạy Tiết THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT A MỤC TIÊU: Kiến thức  Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hoá học oxit, axit Kĩ * Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải các bài tập thực hành hoá học  Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập và thực hành hoá học B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Gv: Chuẩn bị cho nhóm Hs thí nghiệm gồm: * Dụng cụ: + Giá ống nghiệm: + Ống nghiệm : 10 + Kẹp gỗ : + Lọ thuỷ tinh miệng rộng : + Muối sắt :  Hoá chất: Canxi oxit, H2O, P đỏ, dung dịch HCl, Dung dịch Na2SO4, dung dịch NaCl, quì tím, dung dịch BaCl2 C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động KIỂM TRA LÍ THUYẾT CÓ LIÊN QUAN ĐẾN NỘI DUNG THỰC HÀNH (5') Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv: Kiểm tra chuẩn bị phòng thí Hs: Kiểm tra dụng cụ, hoá chất thực nghiệm (dụng cụ, hoá chất cho buổi thực hành nhóm mình hành) Gv: Kiểm tra số nội dung lí thuyết Hs: Trả lời lí thuyết có liên quan - Tính chất hoá học axit bazơ - Tính chất hoá học oxit axit - Tính chất hoá học axit Chuyển ý: Hoạt động TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM (30') 1.Tính chất hoá học oxit a/ Thí nghiệm 1: phản ứng canxi với nước Gv: Hướng dẫn Hs làm bài thí nghiệm Hs: Làm thí nghiệm 1: Cho mẫu CaO vào ống nghiệm, sau đó thêm dần 1® ml H2O ® quan sát tượng xảy a Hs: Nhận xét tượng: Gv: Thử dung dịch sau phản ứng - Mẩu CaO nhão giấy quì tím dung dịch - Phản ứng toả nhiều nhiệt phenolphtalein, màu thuốc thử thay - Thử dung dich sau phản ứng đổi nào? vi sao? quì tím: giấy quì tím bị chuyển sang - Kết luận tính chất hoá học màu xanh (® dung dịch thu có CaO và viết phương trình phản ứng tính bazơ) minh hoạ Kết luận: CaO ( Canxi oxit) có tính chất hoá học oxit bazơ Phương trình: CaO + H2O ® Ca(OH) b/ Thí nghiệm2: Phản ứng điphotpho pentaoxit với nước Hs: Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm và +Làm thí nghiêm nêu các yêu cầu Hs + Đốt ít phốt đỏ (bắng hạt đậu xanh) bình thuỷ tinh miệng rộng Sau P đỏ cháy hết, cho 3ml H2O vào bình, đậy nút, lắc nhẹ ® quan sát tượng? + Thử dung dịch thu quì tím, các em hãy nhận xét đổi màu quì tím +Nhận xét tượng - Phót đỏ bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan nước tạo thành dung dịch suốt - Nhúng mẩu quì tím vào dung dịch đó, quì tím hoá đỏ, chứng tỏ dung dịch thu có tính axit 4P + 5O2 ⃗t 2P2O5 P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4 Kết luận: Điphotpho pentaoxit(P2O5) có tính chất oxit axit 2.Nhận biết các dung dich: Thí nghiệm 3: Có lọ không nhãn, + Kết luận tính chất hoá học lọ đựng dung dịch là; H2SO4, điphotpho pentaoxit.Viết các phương HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm trình phản ứng hoá học nhận biết các lọ hoá chất đó Gv: Hướng dẫn Hs cách làm: +Để phân biệt các dung dịch trên, ta phải biết khác tính chất các dung dịch (Gv gọi Hs phân loại và gọi tên chất) +Ta dựa vào tính chất khác các loại hợp chất đó để phân biệt chúng: đó là tính chất nào Gv: Gọi Hs nêu cách làm Hs: Phân loại và gọi tên: HCl : Axit clohiđric (axit) H2SO4: Axit sunfuric (axit) Na2SO4 Natri sunfat (Muối) Hs: Tính chất khác giúp ta phân biệt các chất đó là: - Dung dịch axit làm đổi màu quì tím thành đỏ Nếu nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch HCl và H2SO4 thì có dung dịch H2SO4 xuất kết tủa trắng Hs: Nêu cách làm: +Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ đựng dung dịch ban đầu Bước 1: Lấy lọ giọt nhỏ vào mẩu giấy quì tím - Nếu quì tím không đổi màu thì lọ số đựng dung dịch Na2SO4 - Nếu quì tím đổi sang màu đỏ, lọ số và lọ số đựng dung dịch axit Bước 2: Lấy lọ chứa dung dịch axit 1ml dung dịch vho vào ống nghiêm, nhỏ giọt dung dịch BaCl vào ống nghiệm Nếu ống nghiệm nào xuất kết tủa trắng thì lọ dung dịch ban Gv: Yêu cầu các nhóm tiến hành làm thí đầu có số là dung dịch H2SO4 nghiệm (sau đã chốt lại cách làm) - Nếu không có kết tủa thì lọ ban đầu Gv: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết có số .là dung dịch HCl theo mẫu: Phương trình: - Lọ đựng dung dịch BaCl2 + H2SO4 ® 2HCl + BaSO4 - Lọ đựng dung dịch (dd) (dd) (dd) (r) - Lọ đựng dung dịch Hs: làm thí nghiệm Hs: Đại diện các nhóm báo cáo kết thực hành Hoạt động II VIẾT BẢNG TƯỜNG TRÌNH (10') Gv: Nhận xét ý thức, thái độ Hs buổi thực hành.Đồng thời nhận xét kết thực hành các nhóm Gv: Hướng dẫn Hs thu hồi hoá chất, rửa Hs: Thu dọn vệ sinh phòng thực hành ống nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Gv: Yêu cầu Hs làm thực hành theo mẫu