giao an Hoa 9 cuc hay

Nªu ®Æc ®iÓm cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt hãa häc cña axit axetic.. 2..[r]

(1)

Ngày giảng:27.8.2010 Tiết1: ôn tập đầu năm

I

Mục tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chơng trỡnh lp

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH

3 Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học

II ChuÈn bÞ:

- GV: Hệ thống chơng trình lớp 8,bảng phụ - HS: Các kiến thức học chơng trình lớp III Tiến trình dạy học:

A.Tæ chøc : SÜ sè : 9A : 9B : B.KiĨm tra bµi cị:

C.Bµi míi:

Hoạt động 1: Ơn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8:

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trị chơi chữ Chia lớp thành nhóm Thơng báo luật chơi: Ơ chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đốn đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa Đốn đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm: Chất có tính chất vật lý hóa học định

Chữ từ chìa khóa: C,H

* Hng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chất đợc tạo nên từ NTHH tr lờn

Chữ từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính chất hóa học cht

Chữ từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hòa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân

Chữ từ chìa khóa: N

* Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử

Chữ từ chìa khóa: O,A

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: G

* Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu

Ch÷ tõ ch×a khãa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ơ chữ

C H ¢ T T I N H K H I £ T

H ¥ P C H ¢ T

P H ¢ N T ¦

N G U Y £ N T Ư

N G U Y Ê N T Ô

H O A T R I

H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y

C Ô N G T H Ư C H O A H O C

(2)

ô chìa khóa: phản ứng hóa học

Hot động 2: Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:

GhÐp nèi th«ng tin cét A với cột B cho phù hợp

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng lµm , sưa sai nÕu cã

Hoạt động 3: Bài tập

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề u cầu tính gì?

HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm bµi

Gv ChÊm bµi cđa mét sè häc sinh

Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu đợc (ĐKTC) b Tính khối lợng axit cần dung

c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Giải:

nFe = 56

4 ,

= 0,15 mol

PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd)

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,3 mol

a VH2 (§KTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l

b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g

mdd = 10,95

100 95 , 10

= 100 g c dd sau ph¶n øng cã FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sauph¶nøng=8,4+100-0,3 = 108,1g 19,05

C% FeCl2 = 100% = 17,6%

108,1

D.

Cđng cè - lun tËp:

- Xem lại định nghĩa , 1số oxit học

E.H íng dÉn vỊ nhµ:

- Học theo ghi,ôn tập kiến thức học lớp

2

Tªn hợp

chất (A) Ghép Loại hợp chất (B) axit a SO2; CO2; P2O5

2 muèi b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 baz¬ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

(3)

Ngày giảng:31.8.2010 Tiết 2: Ch ơng I:Tính chất hóa học oxit Các loại hợp chất vô cơ Khái quát phân loại oxit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết đợc tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn dợc tính chất hóa học tơng ứngvới tính chất

- Học sinh hiểu đợc sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chất hóa hc ca chỳng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tÝnh to¸n theo PTHH

3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu thích say mê môn học

II Chn bÞ:

- Dơng : Cèc thđy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5

- Húa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ

- HS : CaO, Kiến thức học lớp III

TiÕn tr×nh d¹y häc:

A.Tỉ chøc : SÜ sè : 9A: 9B : B.KiĨm tra bµi cị:

C Bµi míi:

Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit

? Em h·y nhí l¹i TN cho CaO tác dụng với nớc ( Hiện tợng kÕt luËn)

? H·y viÕt PTHH

GV: Cho mét Ýt CuO t/d víi H2O em h·y

quan sát nhận xét tợng?

GV: Ch mt số oxit Na2O ; BaO … t/d đợc

víi H2O ( oxit t¬ng øng víi baz¬ tan)

? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi níc GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho mét Ýt CuO vào ống nghiệm

? HÃy quan sát trạng thái màu sắc CuO

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a Tác dụng víi níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd kiỊm

b T¸c dơng víi axit:

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l)

(4)

- Cho tiÕp 1-2 ml dd HCl vµo ống nghiệm,

lắc nhẹ

? Quan sát tợng ?

? Nêu nhận xét ? Viết PTHH?

? GV mét sè oxit kh¸c nh CaO , Fe2O3

xảy phản ứng tơng tự( trừ oxit kim loại kiềm)

GV: Mô tả lại thÝ nghiƯm CaO ; BaO ; t¸c dơng víi CO2 tạo thành muối

? HÃy viết PTHH

GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tơng ứng bazơ tan

GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng với

n-ớc

? Quan sát tợng ? Viết PTHH?

GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3 … t¸c

dụng với nớc thu đợc axit tơng ứng GV: kết luận :

GV: §iỊu chÕ tríc CO2

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

Më nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH)2

trong suốt Đậy nhanh , lắc nhẹ ? Quan sát hiƯn tỵng ? ViÕt PTHH?

GV: Mét sè oxit khác SO2 ; SO3, P2O5

cũng có phản øng t¬ng tù

GV: Tõ tÝnh chÊt cđa oxit bazơ em có kết luận gì?

? HÃy viết PTHH minh họa?

? BT : HÃy điền tiếp nội dung vào ô trống

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nớc

c Tác dụng với oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

Mét sè bazơ ( tơng ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối

2 oxit axit có tính chất nào: a Tác dụng với n íc:

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd)

Mét sè oxit axit t¸c dơng víi níc tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b.Tác dụng víi baz¬:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd)  CaCO3(r) +H2O(l)

Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nớc

b Tác dụng với oxit bazơ: SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r)

+ +H2O + Baz¬ H2O

+

Axit

Hoạt động 2: Khái quát s phõn loi oxit:

GV: Yêu cầu HS tham kh¶o SGK

? Vậy vào đâu để ngời ta phân loại axit?

LÊy VD vÒ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬

GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh ZnO + HCl  ZnCl2 + H2O

ZnO+2NaOH+H2 O Na2(Zn(OH)2)4

- Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh - Oxit trung tính

* CO, NO oxit không tạo muối ( oxit trung tính) tính chất cđa oxit axit cịng kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit bazơ

D.Củng cố - luyện tập: -Làm BT số lớp

E.H ớng dẫn nhà:

- VỊ nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6

(5)

Ngày giảng:3.9.2010 Tiết 3: Một số oxit quan trọngCanxioxit:CaO

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều ch

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viÕt PTHH

- Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH

3 Thỏi :

II Chuẩn bị:

- Hóa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công

III Tiến trình dạy học:

A.Tổ chức : SÜ sè : 9A : 9B : B.KiÓm tra cũ:

1 HÃy nêu tính chất hãa häc cđa oxit baz¬ ? ViÕt PTHH? H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit ? ViÕt PTHH?

C Bµi míi: Can xi oxit

? H·y cho biÕt CTHH cña caxioxit ? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào?

Hot ng 1: Can xi oxit có tính chất hóa học nào?

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa Canxi oxit? ? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho CaO T¸c dơng víi níc

? Quan sát tợng nêu nhận xét? ? HÃy viÕt c¸c PTHH?

GV: CaO cã tÝnh hót Èm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

? Quan sát tợng , rút kết luận viÕt PTHH?

? nhờ tính chất CaO đợc làm sống?

GV: dĨ CaO l©u ngày không khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? H·y viÕt PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO giảm chất lợng

Kết luận: Caxi oxit oxit bazơ

1.Tính chất vật lí:

- chất rắn màu trắng , nóng chảy

25850C

2.Tính chất hoá học:

Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ

a.T¸c dơng víi níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 Ýt tan , phần tan tạo thành dd

bazơ

b.Tác dụng víi axit:

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l)

c.T¸c dơng víi oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

Hoạt động 2: Canxi oxit có ứng dụng gì:

? Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cđa Can xi oxit h·y nªu øng dơng cđa CaO?

- Dïng c«ng nghiƯp lun kim,

c«ng nghiƯp hãa häc

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng…

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh nào?

? Nªu nguyªn liƯu sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN

1 Nguyên liệu : -Đá vôi:CaCO3

-Cht t:than ỏ,ci,du

(6)

? Nêu u nhợc điểm lò nung vôi thủ công lò nung vôi công nghiệp GV: Thông báo phản ứng xảy trình nung vôi

- Than cháy sinh CO2

- Nhiệt phân hủy CaCO3

? H·y viÕt c¸c PTHH

? địa phơng em sản xuất vôi ph-ơng pháp nào?

2.Các phản ứng xảy trình nung vôi:

C(r) + O2 (k) t CO2 (k)

CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)

1.Hoàn thành phơng trình hóa học sau:

CaO + … CaSO4 +

H2O

…… + CO2 CaCO3

CaO + H2O …… D-Cđng cè - lun tËp:

-Híng dÉn lµm tập

BT1: a Cho tác dụng với níc

- Thư b»ng CO2

b Khí làm c Ca(OH)2 l CO2

BT2 Chất phản ứng mạnh với nớc CaO

- Chất không tan nớc CaCO3

b Nhận biết lần lợt cho tác dụng với nớc

- Học cũ,làm tập đọc bi mi

Ngày giảng: Tiết 4: Một số oxit quan träng ( tiÕp)

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, cng bit c nhng

tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Bit đợc phơng pháp điều chế SO2 PTN cơng nghiệp phản ứng

hãa häc lµm sở cho phơng pháp điều chế

2.Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH 3.Thái độ:

- RÌn lun lòng yêu thích say mê môn học

II Chuẩn bÞ:

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn

A.

Tæ chøc : SÜ sè : 9A : 9B : B.KiĨm tra bµi cị:

1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa CaO viÕt PTHH minh häa?

C Bµi míi:

(7)

Hoạt động 2: L u huỳnh đioxit có ứng dng gỡ:

? Nêu ứng dụng luhuỳnh đioxit?

- Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ công

nghiệp,dùng diệt nÊm mèc…

Hoạt động3: Điều chế l uhuỳnh đioxit nh nào?

? Theo em PTN srx ®iỊu chÕ SO2

nh thÕ nµo?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Giíi thiƯu ®un nãng H2SO4 víi Cu

( SÏ häc ë bµi sau) ? viÕt PTHH

1 Trong PTN:

- Cho muèi sunfit t¸c dơng víi axit

Na2SO3 +2HCl NaCl + H2O + CO2

2 Trong c«ng nghiƯp:

- Đốt S không khí:

S + O2 to SO2

-Đốt quặng firit

4 FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2 D Cđng cè - lun tËp:

1 Lµm bµi tËp số 2:

2 Đánh dấu x vào ô trống nÕu cã PTHH x¶y ViÕt PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2

H2SO4

SO2

-Làm tập 1,2,3,4,5,6 trang 11 -Đọc chuẩn bị axit

Ngày gi¶ng: TiÕt 5: tÝnh chÊt hãa häc cđa axit

I

Mơc tiªu:

? H·y nêu tính chất vật lý SO2

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho SO2 T¸c dơng víi níc

? Quan s¸t hiƯn tợng nêu nhận xét? ? HÃy viết PTHH?

GV: SO2 chhát gây ô nhiễm không khí ,

là nguyên nhân gây ma axit

GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm SO2 tác

dụng với Ca(OH)2

? Quan sát tợng , rút kết luận viết PTHH?

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ nh

oxit bazơ tạo thµnh muèi sufit ? H·y viÕt PTHH

1.TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Lu huỳnh đioxit chất khí khơng màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí

2.Tính chất hoá học:

-Luhuỳnh đioxit có tính chÊt cđa mét oxit axit

a T¸c dơng víi níc:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

b T¸c dơng víi baz¬:

SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l)

c.Tác dụng với oxit bazơ:

SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r)

KÕt luËn:

Lu huỳnh đioxit oxit axit

(8)

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit dẫn đợc PTHH minh cho mi tớnh cht

2.Kỹ năng:

- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng

gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học

3.Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn häc

II Chn bÞ:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH)2 ;

Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh III Tiến trình dạy học:

A.Tæ Chøc: SÜ sè: 9A : 9B : B.KiĨm tra bµi cị:

1.ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn hãa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

2 Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất hóa học Axit.

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm Nhá mét giät dd HCl lên giấy quì ? Quan sát tợng nêu nhËn xÐt GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho kim loại Al (Zn) vào đáy

ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1-2ml dd HCl

? Quan sát tợng nhận xét? ? ViÕt PTHH?

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho vào đáy ống nghiệm

Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm

1-2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xét? ? ViÕt PTHH? H·y viÕt PTHH kh¸c ? GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xÐt? ? ViÕt PTHH?

1 Axit làm đổi màu chất thị:

-DD axit làm q tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2 Axit tác dụng với kim loại:

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

-DD axit t¸c dơng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng đợc

nhiều kim loại nhng nói chung không giải phóng H2

3 Tác dụng với dd bazơ:

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O

Axit t¸c dơng víi dd bazơ tạo thành muối nớc Đây phản ứng trung hòa

4 Axit tác dụng với oxit baz¬:

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l)

Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

- Ngoài axit tác dụng với muèi

(sÏ häc ë bµi sau)

Hoạt động 2:Tìm hiểu vềAxit mạnh axit yếu:

GV : thông báo phân loại axit HS:ghi

- Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3

- Axit u: H2S, H2CO3 D Cđng cè - lun tập:

-GV yêu cầu HS làm tập (a,b)

- Học sinh đọc phần em có biết - Làm tập 1,3,4

Ngày giảng: Tiết 6: Một sè Axit quan trängAxit clohi®ric

I

Mơc tiªu:

(9)

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit HCl , có đầy đủ tính chất hóa học axit Viết PTHH minh họa cho tính chất

- Những ứng dụng axit i sng v sn xut

2.Kỹ năng:

- Sử dụng an toàn axit trình tiến hành sản xuất

- Vn dng tính chất HCl để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

- RÌn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành hóa học

- Hãa chÊt: dd HCl ,;qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng

axit

A.Tổ Chøc: SÜ sè: 9A : 9B : B.Kiểm tra 15 phút:

Đề bài:

Câu 1:Hãy chọn câu trả lời đúng: 1.Nhóm gồm oxitaxit là:

A.CO2,P2O5,MgO,SO2 C CO2,P2O5,CaO,SO2

B.CO, P2O5,MgO,SO2 D CO2,P2O5 ,SO3,SO2

2.Trong c¸c oxit sau oxit không tan nớc là:

A.CaO B.SO2 C.CuO D.NaO

Câu 2:Hoà tan gam MgO vào dung dịch HCl thu đợc dung dịch muối a.Viết PTHH

b.Tính khối lợng muối thu c

Đáp án:

Câu1:(5đ) 1.Chọn D 2.Chọn C Câu2:(5đ)

a.PTHH: MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 1®

b.Khối lợng muối thu đợc là:

nMgO =

40

=0,1 (mol) 1® Theo PTHH:nMgCl2 = nMgO= 0,1 (mol) 1đ mMgCl2 = 0,1.95=9,5 (g) 2đ

C Bài míi:

Hoạt động 1: Tính chất

GV: DD axit HCl dd khí Hđrro clorua nớc Mang đầy đủ tính chất hóa học axit mnh

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? GV: Hớng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh

- Lm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH

GV: Ngoài tác dụng với mi

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành

muối giải phóng H2

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- T¸c dơng với bazơ tạo thành muối

nớc

2HCl (dd)+Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) + 2H2O(l)

- t¸c dơng với oxit bazơ tạo thành muối

và nớc

2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Hoạt động 2: ứng dụng:

? Tõ nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa HCl h·y nªu øng dơng cđa HCl?

- Điều chế muối clrua

- Làm bề mặt kim loại - Tẩy gỉ kim loại

- ChÕ biÕn thùc phÈm, dỵc phÈm

(10)

D Cđng cè - lun tËp:

1 Cã nh÷ng chÊt: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO ChÊt tác dụng với ddHCl tạo

a Cht cháy đợc khơng khí b Dung dịch có màu xanh lam

c Chất kết tủa màu trắng không tan axit nớc d Dung dịch không màu vµ níc

- Làm tập số

Ngày giảng: Tiết 7: Mét sè Axit quan träng axit sufuric ( tiÕp)

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit sufuric dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất

- Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động) , tính háo nớc, dẫn đợc PTHH

2.Kỹ năng:

- HS bit c nhng hiu bit tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng

gặp đời sống sản xuất

- Các công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa học xảy

trong công đoạn

- Bit dng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học

3.Thái độ:

II Chn bÞ:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe đờng kính,quí tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng

s¶n xuÊt axit sufuric

A.Tổ chức : Sĩ sè: 9A : 9B :

B.KiÓm tra : C Bµi míi:

Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất vật lý

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña H2SO4

? muèn pha lo·ng H2SO4 cần phải làm nh

thế nào?

Rút từ từ dd axit đặc vào nớc

- Lµ chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nớc , tan dƠ dµng níc, táa nhiỊu nhiƯt

Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất hóa học:

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? Viết PTHH minh häa víi H2SO4

GV: Híng dÉn lµm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit m¹nh

- Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

- T¸c dơng víi oxit bazơ: HCl t/d CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH

GV: Ngoài tác dụng với muối

1 Axit sufuric loÃng cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa mét axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành

muối giải phóng H2

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối

nớc

2H2SO4(dd)+NaOH(dd) Na2SO4(dd)+2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

vµ níc

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l) Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

(11)

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng

- Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 c

? Quan sát tợng nêu nhËn xÐt

GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đ-ờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm

? Quan s¸t hiƯn tợng nêu nhận xét?

a Tác dụng với kim lo¹i:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loi to

thành muối không giải phóng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0 +H2O(l)

b Tính háo nớc: H2SO4đặc

C12H22O11 11H2O + 12C

Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng:

Qua H1.12 h·y cho biÕt øng dơng cđa H2SO4

- sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi , thc nỉ, CN chÕ biÕn dµu má

Hoạt động 4:Tìm hiểu cách sản xuất axit sufuric:

GV: Thuyết trình công đoạn sản

xuất axit sufuric S (r ) + O2 (k)

t SO (k0

2SO2 (k) + O2(k) V2O5 2SO3 (k)

SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd)

Hoạt động 5: Tìm hiểu cách nhận biết axit sufuric muối sufat

Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - èng 1: 1ml H2SO4

- ống 2: 1ml Na2SO4

Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2

? Quan sát tợng nêu nhận xét? ?Viết PTHH?

- Dựng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết

mi sunfat hc axit sunfuric

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

D Cñng cè luyện tập:

-GV nhắc lại nội dung cđa bµi

- Lµm bµi tËp 3,5 (19)

(12)

Ngµy gi¶ng: TiÕt 8: tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axitLun tËp:

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh đợc ơn tập lại tính chất hóa hc ca oxit baz, oxit axit, axit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học

- Bảng phụ , bảnh nhóm, bút dạ.Bìa cứng có ghi sẵn công thức hoá học - HS: Ôn lại tính chất oxit , axit

A.Tổ ch c: Sứ ĩ s ố : 9A : 9B: B.KiĨm tra bµi cị:

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

1 Tính chất hóa học oxit: GV: Đa sơ đồ trống:

(1) +? (2) +?

(3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

HS lµm viƯc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết GV : chuẩn kiÕn thøc

(1) +Axit (2) + Baz¬

( (3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

GV yêu cầu HS viết PTHH minh hoạ Tính chất hãa häc cña axit

GV: Đa sơ đồ câm

+ D + QuÝ tÝm

+ E + G HS c¸c nhóm thảo luận

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

12 Mi+níc

Mi

Oxit baz¬ Oxit axit

Mi+Níc

Mi

Oxit baz¬ Oxit axit

Baz¬ Axit

A + B

Axit

(13)

+ Kim lo¹i

+ oxit baz¬ + Baz¬

GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trò chơi tiếp sức

GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi c¸c CTHH: Na ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu; FeSO4 ;

NaOH; Na2SO4 : FeO

GV Cho PTHH thiếu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na2O + NaOH

SO3 + H2O H2SO4

……… + NaOH Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH ……… + ……… + H2SO4 ……….+ H2

FeO + …… ……… + H2O

Hoạt động 3: Bài tập:

BT1 (SGK) HS c bi

GV: Gọi HS lên bảng làm tập:

HS1: c©u a HS2: C©u b HS3: c©u c

GV: Sửa chữa, bổ sung cần

HS c bi

HS lên bảng làm GV: sửa lại cần

BT1:

a Những chất tác dụng với nớc lµ:SO2 ; Na2O ;

CO2 ; CaO

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd)

Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd)

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

CaO (r) + H2O (l) Ca (OH)2

b.Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na2O ; CaO

Na2O(r) +2 HCl (dd) 2NaCl (dd) + H2O(dd)

CuO(r) +2HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd)

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c Nh÷ng chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2

2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd)

2NaOH(dd) + CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)

Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd

Na2CO3 ta cã thĨ dïng thc thư nµo sau ®©y:

A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B

- Cã khÝ bay lµ : Na2CO3

Na2CO3(dd) +2 HCl(dd) 2NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)

13 Muèi + H2

Axit

Muèi + H2O Muèi + H2O

(14)

- khí bay Na2SO4

D Cđng cè – lun tËp:

-GV nh¾c lại kiến thức

- Chuẩn bị hóa chất

-Xem lại phần tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ

Ngày giảng: Tiết 9: tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axitThùc hành

I

Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa hc ca oxit v axit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học làm tập thực hành hóa học

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- GV: ChuÈn bÞ cho nhóm thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, mơi sắt - Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quỡ tớm, dd BaCl2

III Tiến trình dạy häc:

A.Tổ ch c: Sứ ĩ s ố : 9A : 9B : B.KiÓm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học oxit bazơ? Nêu tính chất hóa học cđa oxit axit?

(15)

3 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

GV: Hớng dẫn HS bớc làm thí nghiệm:

- Cho mÈu CaO vµo èng nghiƯm - Nhá -2 ml dd HCl vµo èng nghiƯm - Quan sát nêu nhận xét tợng

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi nh naò?

? Viết PTHH

GV: Hớng dẫn bớc làm thí nghiệm

- Đốt P( hạt đậu) vào bình

thủy tinh miệng rộng

- Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc

nhĐ

- Thư dd b»ng q tÝm

- NhËn xÐt, kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa

häc cđa P2O5 ViÕt PTHH

GV: Híng dÉn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chÊt hãa häc kh¸c cđa chóng

? VËy chất có tính chất khác nh thÕ nµo?

GV: Đa sơ đồ nhận biết

H2SO4 HCl Na2SO4

Quì

tím Đỏ Đỏ TÝmnhËn

biết tách đợc BaCl2 Có kết

tđa Khôngcó kết tủa

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thực hành

1 TÝnh chÊt hãa häc cña oxit:

a ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa CaO víi H2O

-MÈu CaO nh·o ra,ph¶n øng to¶ nhiƯt

-DD sau ph¶n øng lµm q tÝm chun sang mµu xanh

-KL:Can xio xit cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa o xit baz¬

PTHH:CaO + H2O Ca(OH)2

b.ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng cđa P2O5 víi

H2O

-P cháy tạo khói màu trắng tan đợc nớc.Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ

-KL: P2O5 cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit

axit

PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4

2 NhËn biÕt c¸c dung dÞch:

a.Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4

HÃy tiến hành thí nghiệm nhận biết lọ:

b.Cách tiến hành:

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu - Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy quì tÝm

+ Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ

vµo èng nghiƯm ( Ghi thø tù gièng thứ tự ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2

vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ ban đầu cã STT … lµ ddH2SO4

+ NÕu èng nghiƯm không xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT

dd HCl

Hoạt động 2:T ờng trỡnh:

-GV yêu cầu HS viết tờng trình theo mẫu:

STT Tênthí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng Giải

(16)

TN quan sát PTHH

-GV yªu cÇu HS thu rän vƯ sinh dơng TN

-Ôn tập kiến thức chuẩn bị kiểm tra tiết

Ngày giảng: TiÕt 10: KiÓm tra viÕt

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến

2.Kü năng:

- Rốn luyn k nng lm cỏc bi tập hóa học định tính định lợng

3.Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

-GV: kiểm tra,đáp án -H/s: Ôn tập kiến thức học

III Tiến trình giảng:

A- Tổ chức: SÜ sè: 9A : 9B : B-KiÓm tra:

C.Bài mới:

III Đề bài: Phần A: Trắc nghiệm khách quan :

Câu 1: DÃy chất sau vừa tác dụng với níc võa t¸c dơng víi axit? A SO2 ; Na2O ; CaO ; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO

C K2O ; Cao ; Na2O D K2O ; SO2 ; P2O5

Câu 2: O xit sau tác dụng đợc với nớc làm quỳ tím chuyển màu đỏ? A.Na2O B.FeO C CO D.SO3

Câu 3: Có lọ nhãn đựng dd sau: NaOH ; HCl ; H2SO4

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dich trờn:

A Dung dịch BaCl2 C.Quì tím

B dung dịch BaCl2 giấy quì D Tất u sai

Câu 4:Kim loại sau tác dơng víi axit H2SO4 lo·ng sinh khÝ H2 ?

A.Cu B Fe C.Ag D.Au

Phần B: Tự luận :

Câu 5: ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chun hãa: S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4

Câu 6:: Hòa tan 14 g sắt khối lợng dd H2SO4 9,8% ( Vừa đủ)

a Tính khối lợng dd H2SO4 dùng

b Tính thể tích khí thu đợc sau phản ứng

Đáp án biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: đ Câu 2: 1đ Câu 3: đ Câu 4:1đ

Chọn C Chọn D Chän B Chän B

1 ® ® ® 1®

(17)

C©u 5: 2,5 ®

Câu 6: 3,5 đ

Vit ỳng mi s chuyển hóa (1) S + O2 to SO2

(2) 2SO2 + O2 V2O5 2SO3

(3) SO3 + H2O  H2SO4

(4) H2SO4 +2NaOH  Na2SO4 +2 H2O

(5) Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4 +2NaOH

§ỉi nFe = 56 14

= 0,25 mol Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Theo PT nH2SO4 = nFe = 0,25 mol

mH2SO4 = 0,25 98 = 24,5 g

mdd H2SO4 =

98 , 24

.100% = 250g b Theo PT nFe = nH2 = 0,25 mol

VH2 ( §KTC) = 0,25 22,4 = 5,6 l

0,5 ®

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5® 0,5 ®

D- Củng cố- Dặn dò:

-Thu bài, nhận xÐt giê kiÓm tra

-Y/c học sinh tiếp tục ôn tập kiến thức học

E.H íng dẫn nhà:

-Ôn tập ,làm lại kiểm tra

Ngày giảng: Tiết 11: tính chất hóa học bazơ

I

Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học bazơ viết đợc PTHH tng ng cho mi tớnh cht

2.Kỹ năng:

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để

giải thích tựơng thừơng gặp đời sống sản xuất

- Vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3;

phenolftalein ; qu× tÝm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh III Tiến trình dạy học:

A.Tỉ chøc: SÜ Sè: 9A : 9B : B.KiĨm tra bµi cị:

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu:

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Nhỏ giọt NaOH lên mẩu quì tím Quan sát tợng

- Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tợng

HS nhóm báo cáo

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác

GV: Gợi ý tập Gọi HS trình bày

- Dung dch baz lm i màu q tím

thành xanh, phenolftalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ khơng nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em hóy

trình bày cách phân biệt lọ mà dùng quì tím

(18)

Hot động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit tác dụnh với Bazơ?

? Viết PTHH minh họa?

- DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc

SO2(k) +2 NaOH(dd)  Na2SO3(dd) + H2O(l)

P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) Ba3(PO4)2 +3H2O

Hoạt động 3: Tác dụng ca dd baz vi axit:

? Nhắc lại tính chÊt hãa häc cđa axit GV: Giíi thiƯu bao gåm bazơ tan bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối nớc

Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l) Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd)  Ca(NO3)2(dd) + 2H2O(l)

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2 la ốn cn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 c¸ch cho

CuSO4 t¸c dơng víi NaOH

? Đốt Cu(OH)2 lửa đèn cồn

Quan sát tợng GV: kết luận

? Viết PTHH

GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối học sau

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nớc

Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l)

Trong c¸c chÊt sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

a Gọi tên phân loại chất

b Các chất chất tác dụng đợc với dd H2SO4 ; khí CO2 Viết PTHH E.H ớng dẫn nh:

-Học bài,làm tập SGK:2,3,5

Ngày giảng: TiÕt 12: Natri hidroxit:nMét sè baz¬ quan träng(T1)aOH

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học NaOH viết đợc PTHH t-ơng ứng cho tính chất

- BiÕt phơng pháp sản xuất NaOH công nghiệp

2.Kỹ năng:

- Vn dng nhng tớnh cht ca NaOH để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Hãa chÊt: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; qu× tÝm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ - Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl

- C¸c øng dơng cđa NaOH

III TiÕn trình dạy học:

(19)

A.Tổ chức: Sĩ Sè: 9A : 9b :

B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học bazơ? Làm BT

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Lấy viên NaOH để sứ cho HS quan sát

? Nêu tính chất vật lý NaOH GV: Gọi HS đọc b sung SGK

- NaOH chất rắn không màu tan nhiều nớc tỏa nhiều nhiệt

- Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục giấy ,vải ăn mòn da sử dơng ph¶i cÈn thËn

Hoạt động 2: Tính chất húa hc:

? NaOH thuộc loại hợp chất nào?

? NHắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

? HÃy viết PTH H minh häa

- DD NaOH làm q tím chuyển màu xanh , phenolftalein không màu thành màu đỏ

- Tác dụng với axit tạo thành muối n-ớc

NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) + H2O(l)

- T¸c dơng với oxit axit tạo thành muối

và nớc:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd)

2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) + H2O(dd)

Hoạt động 3: ứng dụng:

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH

? Nêu ứng dụng NaOH

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt - SX tơ sợi

- Sx giấy

- SX nh«m

- Chế biến dàu mỏ… Hoạt động 4: sn xut natrihidroxit

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản xuất NaOH NaCl Qiới thiệu trình sản xuất

Hớng dẫn HS viết PTHH

- Điện phân dd muối ăn có màng ngăn 2NaCl(dd)+2H2O(l) 2NaOH(dd) + Cl2 (k) + H2 (k)

1 Hồn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

2 Híng dÉn lµm tập lại

-Làm tập nhà:1,2,3,4 SGK -Đọc trớc Canxi hidroxit

Ngày giảng: Tiết 13:

Mét sè baz¬ quan träng (T2) Canxi hidroxit-thang pH

I

Môc tiªu:

(20)

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học Ca(OH)2 viết đợc PTHH

t¬ng øng cho tính chất - Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống

- Biết ý nghĩa độ PH

2.Kỹ năng:

- Tip tc rốn luyn k nng viết PTHH khả làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; dd NH3

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ; giấy PH,

giÊy lọc

A.Tổ Chức: SÜ sè: 9A : 9B :

1 Nêu tính chÊt hãa häc cña NaOH ViÕt PTHH minh häa Lµm BT

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất :

GV: híng dÉn c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

- Hịa tan Ca(OH)2 nc c

một chất màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa

- Dùng phƠu läc lÊy chÊt láng st lµ dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc

của bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

? Nêu ứng dụng cña Ca(OH)2

1 Pha chÕ dd canxi hidroxit:

- Hịa tan Ca(OH)2 nớc đợc

một chất màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng suốt lµ dd ca(OH)2

2 TÝnh chÊt hãa häc:

a DD Ca(OH)2 làm quì tím chuyển màu

xanh , phenolftalein khơng màu thành màu đỏ

b T¸c dụng với axit tạo thành muối n-ớc :

Ca(OH)2(dd) +2HCl (dd) CaCl2(dd) + 2H2O(l)

Ca(OH)2(dd) + H2SO4 CaSO4(r) + 2H2O(l) c.T¸c dơng víi oxit axit tạo thành muối nớc:

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd)

d.T¸c dơng víi dd mi: øng dơng:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật

Hoạt động 2: Thang PH:

GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH để biểu thị dộ axit bazơ

GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang màu để XD độ PH

HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH nớc máy, nớc chanh

Đọc phần em có biết

- pH ca dd cho biết độ axit bazơ dd

PH = dd lµ trung tÝnh PH > dd cã tÝnh baz¬ PH < dd cã tÝnh axit

- Nhắc lại nội dung học

-GV yêu cầu HS làm tập SGK

(21)

-Häc bµi,lµm bµi tập SGK:1,2,3

Ngày giảng: Tiết 14: Một sè muèi quan trängtÝnh chÊt hãa häc cña muèi

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, húa hc ca mui

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc

- RÌn lun c¸c kỹ tính toán tập hóa học

3.Thái độ:

- Hóa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4; Na2CO3 ;

Ba(OH)2 ; kim loại : Cu ; Fe

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ III Tiến trình dạy học:

A.Tổ Chức: Sĩ số: 9A : 9B : B.KiĨm tra bµi cị:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa Ca(OH)2 ViÕt PTHH minh häa

2 Lµm BT

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối:

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm:

- Cho lớp quan sát màu dd AgNO3;

vµ dd CuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhóm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tợng nêu nhận xét Đại diện nhóm báo cáo

? H·y viÕt PTHH

GV: NhËn xÐt vµ kÕt luËn

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd H2SO4 vµo èng nghiƯm

cã sẵn 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd AgNO3 vào ống nghiệm

có sẵn 1ml dd NaCl Quan sát nêu tợng Đại diện c¸c nhãm b¸o c¸o ? ViÕt PTHH

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo c¸o ? ViÕt PTHH

1 Mi t¸c dơng víi kim loại:

Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Cu+2AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) +2Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Mi t¸c dơng víi axit:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd) Muối tác dụng với axit sản phẩm muối axit

3 Muối tác dụng víi muèi:

AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r) +NaNO3(dd)

- Nhiều muối tác dụng đợc với tạo

thµnh muối

4.Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd) +2NaOH(dd) Cu(OH)2+ Na2SO4(dd)

- NhiỊu dd mi cịng sinh muối

và bazơ

(22)

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? H·y viÕt PTHH Phản ứng phân hủy muối:

2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k)

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch:

? H·y nªu nhËn xét phản ứng hóa học muối?

? Các phản ứng phản ứng trao đổi vy phn ng trao i l gỡ?

GV:Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm TN 1: Cho BaCl2 t/d víi NaCl

TN 2: Cho H2SO4 t/d víi Na2CO3

TN 3: Cho BaCl2 t/d víi Na2SO4

? Quan sát kết luận ? HÃy viết PTHH?

1 Nhận xét phản ứng hóa học muèi:

- Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

2 Phản ứng trao đổi:

-Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất

3 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi: - Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay

D Cñng cè – luyện tập:

1 Nhắc lại tính chất hóa häc cña muèi

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ

3 GV hớng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK:1,2,3,4,5,6 SGK -Híng dẫn làm tập, dặn dò

Ngày giảng: Tiết 15: Mét sè muèi quan trängtÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi(tiÕp)

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Häc sinh biÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña mét sè muèi quan träng nh NaCl , KNO3

- Tr¹ng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng muối NaCl KNO3

2.Kỹ năng:

- Tip tc rốn luyn k nng vit PTHH làm tập hóa học định tính định lợng

3.Thái độ:

II ChuÈn bÞ:

- Tranh vÏ ruéng muèi , mét số ứng dụng NaCl III Tiến trình dạy học:

A.Tæ Chøc: SÜ sè: 9A : 9B : B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hãa häc cña muèi ViÕt PTHH minh häa

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

(23)

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Muối natrriclrua

GV:? tự nhiên muối NaCl có đâu? GV: Giới thiệu 1m3 nớc biển hào tan đợc

27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: Đa tranh vẽ ruộng mui

? HÃy trình bày cách khai thác NaCl tõ n-íc biĨn?

? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nh nào?

? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl

? Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

1.Trạng thái tự nhiên:

Trong t nhiờn NaCl có nớc biển lịng đất

2 Cách khai thác: - Khai thác từ nớc biển - Khai thác từ lòng đất ứng dụng :

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm

- Dùng để SX Na, Cl2, H2 ,NaOH ,

Na2CO3 ; NaHCO3

Hoạt động 2: Muối Kalinitơrat:

GV: Giíi thiƯu c¸c tÝnh chÊt cđa KNO3 1.TÝnh chÊt:

Mi KNO3 tan nhiỊu níc , bÞ ph©n

hủy nhiệt độ cao, có tính oxi hóa mạnh 2KNO3 (r) 2KNO2 (r) + O2 (k)

2 øng dơng :

- ChÕ t¹o thc nổ đen - Làm phân bón

- Bảo quản thùc phÈm c«ng nghiƯp

D Cđng cè – luyện tập:

1 viết PTHH thực chuỗi biến hãa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

Trén 75g dd KOH 5,6 % víi 50g dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lợng chất kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau phản ứng

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK:1,2,3,4,5 SGK

Ngày giảng: Tiết 16: Phân bón hóa học

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết : Phân bón hóa học gì? vai trị của ngun tố hóa học trồng

- Biết công thức hóa học số muối thơng thờng hiểu số tính chất muối

2.Kü năng:

- Rốn luyn k nng phõn bit cỏ mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính cht húa hc

- Củng cố kỹ làm tập tính theo

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập III Tiến trình dạy học:

A

Tæ Chøc: SÜ sè : 9A : 9B : 9C :

B.KiĨm tra bµi cũ:

1 Nêu trạng thái tự thiên cách khai thác muối NaCl Chữa tập số SGK

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Những nhu cầu trồng:

(24)

GV: Giíi thiƯu TPTV HS: §äc SGK

GV:Thơng báo vai trị số ngun tố hố học trồng

HS:nghe vµ ghi bµi

1.Thµnh phần thực vật:

- Thành phần nớc, thnàh phần lại chất khô nguyên tố : C ; H ;O; K ;Ca: P nguyên tố vi lợng

2 Vai trị ngun tố hóa học cõy trng:

-Các nguyên tố:C,H.O:Là nguyên tố cấu tạo nên hợp chất Gluxit

nCO2 + m H2O  AS diƯplơc

Cn(H2O)m + nO2 -Nguyên tố N:Kích thích trồng phát triển mạnh

-Nguyên tố P:kích thích phát triển rễ -Nguyên tố K:giúp thực vật tổng hợp diệp lục kích thích trồng hoa

-Nguyên tố S;giúp thực vật tổng hợp protein

-Nguyên tố Ca,Mg:giúp thực vật sinh sản chất diệp lục giúp cho trình quang hợp

-Nguyên tố vi lợng:cần cho phát triển cđa thùc vËt

Hoạt động 2: Những phân bón hóa học thờng dùng:

GV: Thut tr×nh HS nghe vµ ghi bµi

HS đọc phần em có biết

1 Phân bón đơn:

ChØ chøa nguyên tố dinh dỡng N ,P ,K

a Phân đạm:

- Ure : CO(NH2)2 tan níc

- Amoni nit¬rat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan

b Ph©n l©n:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

c Ph©n kali: KCl ; K2SO4

2.Phân bón kép:Có chứa huặc nguyên tè N,P,K

-VD: KNO3, (NH4)2HPO4

3 Ph©n vi l ợng:

- Chỉ chứa số nguyên tố hóa học dới dạng hợp chất cho ph¸t triĨn nh Bo ; Zn ; Mn …

1 Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

2 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lợng nguyên tố nh sau: % N = 35% ; %O = 60% ; lại H Xác định CTHH lọai phân đạm nói

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK:1,2,3

(25)

Ngµy giảng: Tiết 17:

Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc mối quan hệ cac loại hợp chất vơ Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

2.Kü năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán tập hóa học

3.Thỏi :

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập III Tiến trình d¹y häc:

A.Tỉ chøc : SÜ sè: 9A : 9B : 9C :

B.KiĨm tra bµi cị:

1 Lµm BT 1a, 1b

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ:

GV: Đa sơ đồ trống

Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm:

a Điền vào ô trống chất thích hỵp

b Chọn chất thích hợp để thực chuyển hóa HS nhóm thảo luận

GV chuẩn kiến thức đa thông tin phản hồi phiÕu häc tËp

1-Oxit baz¬ + axit

2-Oxit axit + dd Baz¬ ( oxit baz¬) 3-Oxit bazơ + Nớc

4-Phân hủy bazơ không tan 5-Oxit axit + Níc ( trõ SiO2 )

6-dd baz¬ + dd muèi 7-dd muèi + dd baz¬ 8-dd muèi + axit

9-Axit + baz¬ ( oxit baz¬ , muối , Kim loại)

HS cỏc nhúm lm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm lại

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:

GV: LÊy kÕt qu¶ cđa phiÕu häc tập Gọi HS lên bảng ghi lại số phản

1 CuO(r) + H2SO4(dd)  CuSO4(dd)+ H2O(l)

2 SO2(k) + 2NaOH(dd)  Na2SO3(dd) + H2O(l)

25 Muèi

Oxit baz¬

Muèi

Baz¬ Axit

(26)

øng minh häa K2O(r) + H2O(l)  KOH(dd)

4 Cu(OH)2(r)  CuO(r) + H2O(h)

5 SO3(k) + H2O(l)  H2SO4(dd)

6.Ba(OH)2(dd)+Na2SO4(dd) BaSO4(r)

+2NaOH(dd)

8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd)  BaSO4(r) + 2HCl (dd)

9 H2SO4(®d +2NaOH(dd)  Na2SO4(dd)+2H2O(l)

-GV nhắc lại nội dung -GV yêu cầu HS làm tập 2SGK

E.H ớng dÉn vỊ nhµ:

Ngày giảng: Tiết 18: Luyện tập chơng i

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp cht vụ c ú

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán tËp hãa häc

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập III Tiến trình dạy học:

A.Tổ chøc: SÜ sè: 9A : 9B : 9C :

1 Lµm BT 1a, 1b

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

1 Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: a sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho nhúm

? HÃy điền chất vô vào « trèng cho phï hỵp? LÊy VD mét sè chÊt cụ thể?

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập:

26 Các loại hợp chất vô

Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Bazơ Muối

Oxit

baz¬ Oxit axit Axit cã oxi

Axit

(27)

2, Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ: GV: Đa sơ đồ:

+axit +Baz¬ +Oxitaxit +Oxitbazo

+bazo

+Axit +Kimlo¹i

+Oxitaxit +Baz¬

+Muèi + Oxitbazo +Muèi

? Qua sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vô cơ:

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Yêu cầu HS làm BT HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm bµi tËp, sưa sai nÕu cã

GV: Gợi ý cách làm: Đa sơ đồ nhận biết

KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4

Quì Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ

Nhãm1

Ba(OH)2

Nhãm NHãm

0

Bµi tËp 3:

BiÕt 5(g) hh muối CaCO3 CaSO4 tác

dng va với 200ml dd HCl sinh 448 ml khí ĐKTC

a Tính nồng độ mol dd HCl dùng b Tính % theo khối lợng muối hh ban đầu

Bµi tËp 1: Oxit:

a)CaO + H2O Ca(OH)2

b)CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

c)SO2 + H2O H2SO3

e)SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

d)CaO + CO2 CaCO3

2 Baz¬:

a)2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

b)Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O

c)2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2(r)

d)Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

a)Fe + 2HCl FeCl2 + H2

b)FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O

c)NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

d)BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

4 Muèi

a)BaCl2 +H2SO4 BaSO4+2HCl

b)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

c)BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl d)Cu +AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

e)2KClO3 t KClO2 + O2

Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2

Giải: Lấy q tím cho vào lọ : lọ q tím giữ nguyên màu lọ đựng KCl Lọ q tím chuyển thành xanh lọ đựng KOH Ba(OH)2( Nhóm 1)

Lọ q tím chuyển thành đỏ lọ đựng HCl H2SO4 ( Nhóm 2)

Lấy lần lợt lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2 lọ nhóm đựng

H2SO4

Lọ cịn lại nhóm đựng KOH Lọ cịn lại nhóm đựng HCl Giải:

a n khÝ = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol ChØ cã CaCO3 tham gia ph¶n øng

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

nHCl = 2nCO2 = 0,02 = 0,04 mol

CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 M

27 Oxit baz¬

Muèi

Baz¬ axit

(28)

b nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol

mCaCO3 = 100.0,02 = 2g

mCaSO4 = – = 3g

100%

%mCaCO3 = = 40%

100%

%mCaSO4 = = 60%

-GV nh¾c lại nội dung

E.H ớng dẫn vỊ nhµ:

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK:2,3

- Chuẩn bị thực hành Mỗi tổ chuẩn bị đinh sắt

Ngàygiảng:11.11.09 Tiết 19: tính chất hóa học bazơ muốiThực hành

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh đựoc củng cố kiến thức ó hc bng thc nghim

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ t , quan sát

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc

II ChuÈn bÞ:

- GV: ChuÈn bÞ cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

- Hãa chÊt : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe,Cu(OH)2

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, ènh hót,kĐp gỗ III Tiến trình dạy học:

A.Tổ Chức: Sĩ sè: 9A : 9b : 9C :

1 Nêu tính chất hóa học bazơ?

2 Nêu tính chất hóa học axit?(Viết góc bảng bên phải)

3 C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

GV:Híng dÉn HS lµmTN:

Nhá vµi giät dd NaOH vµo èng nghiƯm cã chøa 1ml dd FeCl3 lắcnhẹ

Quan sát tợng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

GV: yêu cầu HS kết luận tính chất hoá học bazơ

GV:Hớng dẫn HS lµmTN:

Nhá vµi giät dd HCl vµo èng nghiƯm cã chøa Ýt Cu(OH)2 Quan s¸t giải

thích tợng

GV: yêu cầu HS kết luận tính chất

1.Tính chất hoá học bazơ Thí nghiệm 1: NaOH t/d víi FeCl3

-Xuất kết tủa màu nâu đỏ

3NaOH(dd)+ FeCl3(dd)Fe(OH)3(r) + 3NaCldd

-Dung dịch bazơ tác dụng với dd muối sinh bazơ muói

Thí nghiệm 2: Đồng(II) hiđroxit t/d với axit - Cu(OH)2 tan ra,dd trở nên suốt màu xanh

lam

Cu(OH)2(dd) + 2HCl(dd) CuCl2(dd) + H2O(l)

-Bazơ không tan t/d với dd axit tạo thành muối nớc

(29)

hoá học bazơ

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tợng -5

phút

GV: yêu cầu HS kết luận tính chất hoá học muối

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xÐt vµ viÕt PTHH GV:Híng dÉn HS lµmTN:

Nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng

nghiƯm cã chứa 1ml dd Na2SO4 Quan

sát tợng giải thích HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

GV: yêu cầu HS kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

Nhá vµi giät dd Bacl2 vµo èng nghiƯm

cã chøa 1ml dd H2SO4 loÃng Quan sát

hiện tợng

GV: yêu cầu HS kết luận tính chất ho¸ häc cđa mi

2.TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi:

ThÝ nghiƯm 3: CuSO4 t/d víi kim lo¹i

-Có kim loại màu nâu đỏ bám ngồi đinh sắt Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

-DD muèi tác dụng với kim loại sinh muối kim loại

Thí nghiệm 4: BaCl2 t/d víi mi

-Cã kÕt tđa tr¾ng xt hiƯn

BaCl2(dd) + Na2SO4(dd)  BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

-DD mi cã thĨ t¸c dơng víi mi míi sinh mi míi

ThÝ nghiƯm 5: BaCl2 t/d víi axit

-Xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng

BaCl2(dd) + H2SO4(dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd)

-DD muèi t/d víi dd axit sinh mi míi vµ axit míi

Hoạt động 3: Viết t ờng trình:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét PTHH

1

-Gv yêu cầu học sinh nộp tờng trình,thu dọn phòng thực hành -Nộp tờng trình,thu dọn phòng thực hành

D.Củng cố:

- GV nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

-Học bài,ôn tập kiến thức từ đầu chơng -Chuẩn bị kiểm tra tiêt

Ngày giảng: Tiết 20: KiÓm tra viÕt

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ bi n bi 13

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng

3.Thái độ:

II- ChuÈn bÞ:

-GV: Đề,đáp án

-H/S: Ôn tập kiến thức học

III.TiÕn tr×nh d¹y häc:

A-Tỉ chøc: SÜ sè: 9A: 9B: 9C:

B-KiĨm tra:

(30)

C.Bµi mới:

III Đề bài: Phần A: Trắc nghiệm khách quan :

Câu 1: DÃy chất sau muối:

A.NaCl ; HCl ; CuSO4 C.CaCO3 ; NaHCO3 ; ZnCl2

B.AgNO3 ; PbSO4 ; Mg(NO3)2 D.K2SO4 ; KClO3 ; FeCl3

C©u 2: Bazơ dễ bị nhiệt phân huỷ tạo oxit níc lµ :

A.NaOH B KOH C Cu(OH)2 D.Ba(OH)2

Câu :Muối sau tác dụng với d d H2SO4 sinh kÕt tña ?

A.NaCl B KCl C.BaCl2 D Na2CO3

Câu 4:Chất sau phản ứng với d d Ca(OH)2 :

A.CO2 B.NaCl C.CaO D.FeO PhÇn B: Tự luận :

Câu 5: Cho chất sau: Mg ; MgO ; Mg(OH)2 ; HCl ; MgCO3 ; Mg(NO3)2 ViÕt PTHH

®iỊu chÕ MgCl2

Câu 6: Biết 5g hỗn hợp muối Na2CO3 NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dd HCl thu

đ-ợc 448ml khí(đktc)

a Tớnh nng mọ dd HCl dùng b Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng

Đáp án biểu điểm:

Câu 1: (1 đ) Câu : (1đ) Câu 3: đ Câu5: 1đ Câu 6: (2 đ)

Câu 4: ( đ)

Chọn A Chän C Chän C Chän A

Mg(OH)2(r) + 2HCl(dd) MgCl2(dd) + 2H2O(dd)

MgCO3(r ) + HCl(dd) MgCl2(dd) + H2O(dd)+ CO2(k)

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(l)

MgO(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)

§ỉi nCO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd) + CO2(dd) +H2O(l)

Theo PT nHCl = 2nCO2 =2 0,02 mol = 0,04 mol

VH2(§KTC) = 0,02l : CM HCl = 0,04 : 0.02 = 2M

b Muối thu đợc sau phản ứng bao gồm NaCl ban đầu NaCl tạo thành sau phản ứng

Theo PT nNa2CO3= nCO2 = 0,02 mol

mNa2CO3 = 0,02 152 = 3,14g:mdd NaCl ban đầu = - 3,14 = 1,86g

Theo PT nNa2CO3= 2nCO2 = 0,02 = 0,04mol

mNaCl tạo thành = 0,04 58,5 = 2,34 g

VËy tæng khối lợng muối tạo thành sau p/ là: 1,86 + 2,34 = 4,2g

1® ® 1® 1® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

0,5 ® 0,5 đ

0,5đ

D- Củng cố-dặn dò.

- GV thu bµi,nhËn xÐt giê kiĨm tra

-Häc sinh nộp bài,nghe giáo viên nhận xét

-Học bài,làm lại kiểm tra

-Về nhà ôn tập kiến thức học

Ngày giảng:

Ch ¬ng : Kim Lo¹i

(31)

TiÕt 21: tÝnh chÊt vËt lý chung cña kim loại tính chất hoá học kim loại

I

Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lýcủa kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sn xut

2.Kỹ năng:

- Bit thc hin thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

- BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, mét sè øng dụng kim loại

3.Thỏi :

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹

- Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện

để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa inh

A.Tổ Chức: SÜ sè: 9A : 9B : 9C: B.KiĨm tra bµi cị:

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính dẻo

- GV híng dẫn HS làm thí nghiệm - Dùng búa đập vào dây nhôm - Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm Đại diện nhóm báo cáo

? HÃy giải thích tợng Quan sát giÊy gãi kĐo b»ng nh«m

? KÕt ln

Kim loại có tính dẻo

Hot ng 2: Tớnh dẫn điện

GV lµm thÝ nghiƯm theo SGK ? Quan sát nêu tợng

? Trong thực tế dây dẫn thờng làm kim loại nào?

? Các kim loại khác có tính dẫn điện không?

? HÃy nêu kết luận GV bổ sung thông tin

- kim loại khác có khả dẫn điện khác

? Kim loại cá khả dẫn điện tốt

Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng

T¹i sao?

- Kim läai cã tÝnh dÉn ®iƯn

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt

- GV hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn

Nhận xét tợng giải thích? HS:Làm TN,quan sát tợng rút nhận xét

GV ®a th«ng tin bỉ sung tÝnh dÉn nhiƯt cđa kim lo¹i

GV:KÕt luËn:

- Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiÖt

Hoạt động 4: ánh kim

- Gv thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lánh đẹp

(32)

-HS:nghe vµ ghi bµi GV:KÕt kuËn:

GV: cho HS đọc phần em cú bit

Kim loại có ánh kim

- GV nh¾c lại nội dung

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK:BTVN: 1, 2, 3, 4,

Ngày giảng: Tiết 22: tính chất vËt lý chung cđa kim lo¹i tÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học kim loại nói chung nh: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xut

2.Kỹ năng:

- Tin hnh thớ nghim, nhớ lại kiến thức cuả lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tính chất hóa học kim loại

- ViÕt PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt hãa học kim loại

3.Thỏi :

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹

- Dụng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, môi sắt - Hóa chất: Lọ O2, lọ Cl2, Na ; dây kẽm; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; dây Fe; Cu , Zn

A.Tæ Chøc: SÜ sè: 9A : 9B : 9C : B.KiĨm tra bµi cị:

1 HÃy nêu tính chất vật lý kim loại? Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại vi phi kim:

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan s¸t

- Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Sp

Fe3O4

GV: NhiÒu kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan s¸t

- Đốt Na nóng chảy vào bình đựng Cl2

? Nêu tợng ?

GV: Sản phÈm lµ tinh thĨ mi NaCl ? ViÕt PTHH

GV: ë t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; phản ứng với

S cho sản phẩm CuS ; FeS ; MgS ? H·y viÕt PTHH?

1.T¸c dơng víi oxi:

3Fe(r ) + 2O2(k) Fe3O4(r)

Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao tạo oxit

2.T¸c dơng víi phi kim kh¸c: 2Na (r) + Cl2 (k) 2NaCl(r)

Mg(r) + S(r) MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? (Axít tác dụng với kim loại)

?Viết PTHH minh họa?

HS lên bảng làm tập

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k)

- Một số kim loại tác dụng với axit nh

H2SO4 , HCl tạo thành muối giải

phóng H2

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau: Zn + S ?

? + Cl2 AlCl3

? + ? MgO

(33)

? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2 + ?

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch mui:

GV yêu cầu HS viết PTHH Cu t/d víi

AgNO3

HS: ViÕt PTHH

GV: Tỉ chøc cho HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

TN: Cho dây Zn vào dd CuSO4

? HÃy quan sát nêu tợng Các nhóm làm thí nghiệm

GV yêu cầu HS nhạn xét hoạt động Zn so với Cu

HS rót nhận xét GV kết luận

GV yêu cầu HS lµm bµi tËp HS: viÕt PTHH

1.Phản ứng đồng với dung dịch bạc nỉtat

Cu(r) + 2AgNO3(dd) (CuNO3)2(dd) + 2Ag(r

-Đồng đẩy bạc khỏi dd muối 2.Phản ứng kẽm với dung dịch đơng(II) sunfat

-Có chất rắn màu đỏ bám dây kẽm,màu xanh lam dd CuSO4 nhạt

dÇn,kÏm tan dÇn

Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

Bµi tËp2: Hoµn thµnh PTHH Al + AgNO3 ? + ?

? + CuSO4 FeSO4 + ?

Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ? D Cđng cè - lun tËp:

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK: -Lµm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,

Ngày giảng: Tiết 23

:

Dãy hoạt động hóa học kim loại

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

(34)

2.Kỹ năng:

- Bit cỏch tin nghiên cứu số thí nghiệm đối chứngđể rút kim loại hoạt động mạnh yếu xếp theo cặp từ rút cách xếp theo dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng - Viết đợc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học,ý thức bảo vệ kim loại

II Chuẩn bị:

- GV:Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹

+Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

+Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl,

H2O, phenolftalein

-HS:Häc thuộc cũ

A.Tæ Chøc: SÜ sè: 9A : 9B : 9C :

1 HÃy nêu tính chất hóa họa kim loại? Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kimloại đợc xây dựng nh nào:

GV treo bảng phụ: hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm Cách tiến hành

Thớ nghim - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4

Thí nghiệm - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3

- Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

ThÝ nghiƯm - Cho mét mÈu Na vµo cốc nớc cất có thêm vài giọt phenolphtalein

- Cho đinh sắt vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt phenolftlein

GV: Yªu cầu nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn Và hoàn thành vào phiếu học tập

STT Hiện tợng NhËn xÐt PTHH KÕt luËn

TN1 TN2 TN3 TN4

Đại diện nhóm báo cáo kết tõng thÝ nghiƯm C¸c nhãm kh¸c b¸o c¸o GV chn kiÕn thøc:

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt luËn

TN1

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- èng nghiƯm 2: Kh«ng có t-ợng

- ng nghim 1: Sắt đẩy đợc H2 khỏi dd

axit

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc H2

khái dd axit

Fe(r) + CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu(r)

Fe hoạt động mạnh H2

H2 hoạt động

hh mạnh Cu Xếp Fe đứng trớc H2 ,

đứng trớc Cu TN2 - ống nghiệm1: Có

chất rắn màu đỏ bám đinh

- ống nghiệm 1:Sắt đẩy đợc đồng khỏi dd

Cu(r) + 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

Fe hoạt động mạnh Cu Xp Fe ng

(35)

sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 2: Không có t-ợng

muối

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối

tríc Cu

TN3

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- èng nghiÖm 2: Không có t-ợng

- ng nghiệm 1:Đồng đẩy đợc đông khỏi dd muối bạc

- ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối đồng

Fe(r) + 2HCl(dd)

FeCl2(dd) + H2(k)

Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng trớc Ag

TN4

- cốc 1: Na chạy nhanh mặt n-ớc, có khí ra,dd có màu đỏ - Cốc 2: khơng có tợng

Na phản ứng với H2O sinh dd bazơ nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ

Na (r) +H2O(l)

NaOH(dd) + H2(k)

Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na ng trc st

GV:Cho HS thảo luận rút KL

GV: Thơng báo dãy hoạt động hóa học số kim loại

Dãy hoạt động hóa học số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb,( H), Cu, Ag, Au

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh nào:

GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động hóa

học số kim loại giải thích ý nghĩa dãy hoạt động hóa học củamột số kim loại: - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với n-ớc điều kiện nhiệt độ thờng tạo thành kiềm giải phóng H2

- Kim loại đứng trớc H2 phản ứng với

sè dd axit gi¶i phãng H2

- Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dd muối

1 Khoanh trịn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag

B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag

-Häc bài,làm tập SGK:2,3,4,5

Ngày giảng: Tiết 24: KÝ hiƯu: Al Nguyªn tư khối: 27Nhôm

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- TÝnh chất vật lý kim loại nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dÉn mhiƯt tèt - TÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m: Có tính chất chung kim loại

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết

(36)

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng thớ nghim kim tra d oỏn

2.Kỹ năng:

- ViÕt c¸c PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt cđa nhôm trừ phản ứng với dd kiềm

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm

- GV:Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ, tranh vẽ H2.11

- Dng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ,bìa giấy - Hóa chất:Bột Al, dd HCl,dd NaOH, H2O,dd CuCl2,dây nhôm

HS:Häc thuéc cũ

A.Tổ Chøc: SÜ sè: 9A : 9B : 9C :

1 HÃy nêu tính chất hóa học chung kim loại?

2 Dãy hoạt động hóa học kim loại đợc xếp nh nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

2 Lµm bµi tËp sè –SGK tr 54

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm ? HÃy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý nhôm?

GV: bổ sung kết ln tÝnh chÊt vËt lý cđa nh«m

- Kim loại nhôm màu trắng bạc có ánh kim

- NhĐ ( d = 2,7g/cm3)

- DÉn ®iƯn , dÉn nhiƯt - Cã tÝnh dỴo

Hoạt động 2: Tớnh cht húa hc:

GV(nêu):Caca em hÃy dự đoán xem nhôm có tính chất hóa học nào? Tại sao?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- Rắc bột nhôm lửa đèn cồn ? Quan sát tợng , viết PTHH? GV: ĐK nhiệt độ thờng nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền vững, lớp

oxit bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi không khí

GV: Nhôm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? HÃy viÕt PTHH?

? KÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2

HS nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tợng viết PTHH xảy ra?

GV: làm thÝ nghiƯm Al t¸c dơng víi dd NaOH

? Hãy nêu tợng quan sát đợc HS :Quan sát v nờu hin tng

1 Nhôm có tính chất hóa học kim loại không?

a Phản ứng nhôm với phi kim:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn, màu trắng

4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r)

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

b Ph¶n øng víi dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k)

Chó ý: Nh«m không phản ứng với

ddH2SO4c ngui, HNO3 dc ngui

c Ph¶n øng víi dd mi:

2Al(r) + 3CuCl2 (dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r)

-KL:Nhôm phản ứng với nhiều dd muối nhữnh kim loại hoạt đọng hố học yếu hơn,tạo muối nhơm kim loại 2 Nhơm có tính chất hóa học khác khụng?

- Nhôm phản ứng với dd kiềm

(37)

GV: VËy nh«m cã tÝnh chÊt hãa học khác kim loại

GV: Chốt kiến thức tÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m

Hoạt động 3: ng dng:

? HÃy nêu ứng dụng nhôm mà em

biết - Dùng làm dây dẫn, chi tiÕt m¸y,giÊy gãi b¸nh kĐo…

Hoạt động 4: Sản xuất nhôm:

GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình q trình sản xuất nhơm

HS:nghe ghi

- Nguyên liệu: Quặng boxit

- Phơng pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

2Al2O3(r) criolØt§FNC 4Al(r) + 3O2(k) D Lun tËp - củng cố:

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

-Học bài,làm tập SGK:1,2,3,4,5 -Đọc trớc 19:Sắt

Ngày giảng: Tiết 25: Kí hiệu:Fe Nguyên tử khối: 56 Sắt

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biÕt:

- Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động húa hc ca kim loi

2.Kỹ năng:

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hóa học sắt

- ViÕt PTHH minh häa tÝnh chÊt hãa häc cđa s¾t

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

- Dng c : bỡnh thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ

- Hóa chất: Dây sắt hình lò so, bình thu sẵn khí O2 ,dd HCl,bình thu sẵn khí CL2

A.Tổ Chức: Sĩ sè: 9A : 9B : 9C :

1 HÃy nêu tÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m, viÕt PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm ? H·y liªn hƯ thùc tÕ, nªu tÝnh chÊt vËt lý sắt?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý sắt

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiƯt tèt, dỴo , cã tÝnh nhiƠm tõ

- NhÑ ( d = 7,86 g/cm3)

- nhiệt độ nóng chảy: 15390C

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

(38)

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

? H·y viÕt PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tợng quan sát đợc nhận xét?

? Kết luận?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhận xét vµ viÕt PTHH?

Chú ý: Sắt khơng tác dụng với H2SO4đặc

nguội, HNO3 đặc nguội

GV: yªu cÇu HS viÕt PTHH cđa Fe víi ddCuSO4

HS:ViÕt PTHH

GV:yêu cầu HS kết luận chung tính chất hóa học sắt.Hóa trị sắt có điểm cần ý?

1Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với oxi:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r)

(màu nâu đen)

b Tác dụng với clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) to 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng đợc với nhiều phi kim to thnh oxit hoc mui

2 Sắt tác dơng víi dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k)

Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng H2

3 Phản øng víi dd muèi:

Fe(r) + CuSO4 (dd) FeSO4(dd) +3Cu (r) KL:Sắt có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị II III

D Lun tËp - cđng cè:

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung cđa bµi ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chun hãa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe E.H íng dÉn vỊ nhµ:

-Häc bµi,lµm tập SGK:1,2,3,5 -Đọc em có biết

Ngày giảng: Tiết 26: Hợp kim sắt: gang, thép

(39)

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết:

- Gang gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép

2.Kỹ năng:

- S dng cỏc kiến thức gang thép vào thực tế đời sng

- Viết dợc PTHH xảy trình luyện gang, thép

3.Thỏi :

- Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹ - MÉu vËt: Gang, thÐp

- Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang

A.Tổ chức:Sĩ số: 9A : 9B: 9C:

1 HÃy nêu tính chất hóa học sắt, viÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

C Bài mới: Hoạt động 1: Hợp kim ca st:

GV: Giới thiệu hợp kim gì? GV: Cho häc sinh quan s¸t mÉu vËt

? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức hc em hóy cho bit

? Gang gì? ? Thép gì?

? HÃy nêu điểm giống khác gang thép?

? Gang thép có ứng dụng gì? HS:Nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi

* Gang l hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5% -Gang cứngvà giịn sắt

-Gang có hai loại:gang trắng gang xám.gang trắng dùng để luyện thép,gang xám dùng để đúc bệ máy

* Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

-Thép có tính đàn hồi,cứng,ít bị ăn mịn -Thép dùng để chế tạo nhiều chi tiết máy,vật dụng,dụng cụ lao động dùng làm vật liệu xây dựng

Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép:

GV:yêu cầu HS:

HÃy trả lời câu hỏi sau: a Nguyên liệu sản xuất gang

b Các giai đoạn trình sản xuất gang .Các PTHH trình sản xuất gang?

HS nhóm hoạt động 10’ Đại diện nhóm báo cáo

C¸c nhãm kh¸c bỉ sung GV: Chn kiến thức

GV:yêu cầu HS nêu:Nguyên liệu nguyên tắc sản suất thép

HS:Nghiên cứu thông tin,trả lời

GV:Nhận xét phân tích cho HS hiểu trình sản xuất thép

1 sản xuất gang:

- Ngun liệu: Quặng sắt, than cốc, khơng khí giàu oxi,và số chất phụ gia khác nh đá

- Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao

- PTHH chÝnh:

C(k) + O2 (k) CO2 (k)

CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + 3CO2 (k)

2 S¶n xuÊt thÐp:

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu

- Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để tạo số nguyên tố C, Si… - PTHH chính:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r)

FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r) Sản phẩm thu đợc thép

D Luyện tập - củng cố:

GV yêu cầu HS lµm bµi tËp SGK

(40)

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK: Làm BTVN: 3,4,6 -Chuẩn bị TN nhà nh H2.19 SGK

Ngày giảng: Tiết 27 và bảo vệ kim loại không bị ăn mònSự ăn mòn kim loại

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết: - Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyờn nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loại s n mũn

2.Kỹ năng:

- Biết liên hệ tợng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại Từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3.Thỏi :

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: ảnh hởng chất môi trờng dến ăn mòn kim loại

A.Tổ chức:Sĩ số: 9A : 9B: 9C:

B.KiÓm tra 15 phút:

Đề bài:

Cõu1:Dóy cỏc kim loại sau đợc xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần

A.Na,Al,Zn,Pb,Fe,Ag,Cu B.Ag,Cu,Pb,Fe,Zn,Al,Na C.Al,Zn,Fe,Na,Cu,Ag,Pb D.Ag,Cu,Fe,Pb,Al,Zn,Na

Câu2:Viết PTHH thực chuyn i sau: AlAl2O3 AlCl3Al(OH)3Al2(SO)3

Đáp án:

Câu1: (2đ): Chọn B Câu2:(8đ)

4Al + O2  2Al2O3

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl

2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O C Bµi míi:

Hoạt động 1: ăn mòn kim loại?

GV: Cho học sinh quan sát cỏc dựng b g

? HÃy nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

HS:quan sát vµ rót nhËn xÐt

GV: KÕt ln vỊ ăn moàn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại?

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học môi trờng dợc gọi ăn mòn kim lo¹i

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh h ởng đến ăn mòn kim loại:

GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm 1.ảnh h ởng chất môi tr -

(41)

đã chuẩn bị trớc ? Hãy nêu nhận xét?

? H·y kÕt luËn c¸c tợng trên?

HS:i diờn nhúm bỏo cỏo kt quả,và rút nhận xét

GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh

êng:

- Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

2.nh h ng nhiệt độ:

-ở nhiệt độ cao kim loại bị ăn mòn nhanh

Hoạt động 3: Làm để đồ vật kim loại không bị ăn mịn:

GV:cho hs th¶o ln theo nhãm:

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại khơng bị ăn mịn? ? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loi b n mũn?

HS:Thảo luận rút KL

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc

- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

- Chế tạo hợp kim bị ăn mßn

-GV nhắc lại số nội dung -GV cho HS lµm bµi tËp sè SGK

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK:1,2,3,4

- Ôn tập kiến thức chơng 2,chuẩn bị 22

Ngày giảng:9.12.09 Tiết 28: Kim loạiLuyện tập chơng II

I Mục tiêu:

1.Kiến thức::

- Học sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính chất chung kim loại

2.Kỹ năng:

- Bit dng ý ngha dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

-GV: Bảng phụ , bảng nhóm, bút - HS: Ôn tập kiến thức chơng

III Tiến trình dạy học: A.Tổ Chức: Sĩ sè:

B.KiĨm tra bµi cị: C Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại?

? Lµm bµi tËp 1(SGK)

1

TÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i:

Dãy hoạt động hóa học kim loại : K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bµi tËp 1:

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r)

(42)

GV yêu cầu HS làm tập SGK

HS:Lµm bµi tËp (SGK)

2Na(r) + Cl2(k) t 2NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k)

Bài tập 3: Chọn C.Giải thích:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng

tr-íc H

- C,D khơng tác dụng HCl C,D đứng sau H - B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng tr-ớc A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng tr-ớc C

GV:? TÝnh chất hóa học nhôm sắt có giống khác nhau?

GV:yêu cầu HS thảo luận,điền vào b¶ng:

Gang ThÐp

TÝnh chÊt S¶n xuÊt

HS:Thảo luân,hoàn thành bảng

GV:yêu cầu HS trả lời:

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Những yếu tố ảnh hớng đến s n mũn kim loi?

? Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?

HS:nhớ lại kiến thức,trả lời câu hỏi

GV:nhận xét,kết luận

2.Tính chất hóa học nhôm sắt: * Gièng nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa học kim loại - Nhơm sắt không phản ứng với H2SO4và

HNO3 đặc nguội

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

3.Hợp kim sắt:thành phần,tính chất sản xuất gang, thép

-Nội dung:SGK tr.68

4.Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn:

-Sự phá huỷ kim loại,hợp kim tác dụng hoá học môi trờn ăn mòn kim loại

-Những yếu tố ảnh hëng:

+ảnh hởng chất môi trờng +nh hng ca nhit

-Biện pháp:

+Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng +Chế tạo hợp kim bị ăn mòn

Hot ng 2: Bi tp:

? Viết PTHH thực chuỗi biÕn hãa sau: Al 1 Al

2O3

AlCl3 Al(OH)3

Al2O3 Al

Al2O3 Al(NO3)3

1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k)

Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) 3BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd) AlCl3 (dd) +3 KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd)

2Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + 3H2O (k) 2Al2O3 (r) ®pnc 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) to Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) 2Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l)

(43)

GV:Híng dÉn HS lµm

bµi tËp SGK Bài tập 5(SGK):Gọi khối lợng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl

Theo PT: 2mol A t¹o mol ACl VËy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

Vậy kim loại Na

-GV nhắc lại toàn học

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK: - BTVN: 2, 4, 6,

- ChuÈn bÞ thực hành

Ngày

giảng:12.12.09

TiÕt 29: Thùc hµnh

tÝnh chất hóa học nhôm sắt

I Mục tiêu:

- Khắc sâu kiến thức nhôm sắt

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hành học tập hóa học

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhơm, bột sắt, bột lu huỳnh, dd NaOH,sắt lá,nhôm

A.Tổ Chức: Sĩ số: 9A : 9B : 9C :

-Kết hợp bµi

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

ThÝ nghiƯm 1: T¸c dơng nhôm với oxi:

GV: hớng dẫn bớc tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Rắc bột nhơm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH? ?Nêu vai trị nhơm phản ứng HS quan sát nêu tợng

ThÝ nghiÖm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh:

GV: hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

- Ly thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lợng) - Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sỏt hin tng vit PTHH?

?Cho biết màu sắc sắt,lu huỳn,hỗn hợp bột(sắt+lu huỳnh)và chất tạo

1.Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với O2:

-Nhôn cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

-PTHH: 4Al + 3O2 to 2Al2O3

ThÝ nghiÖm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh:

-St tác dụng mạnh với lu huỳnh,hỗn hợp cháy nóng đỏ,phản ứng toả nhiều nhiệt PTHH: Fe + S to FeS

ThÝ nghiƯm 3: NhËn biÕt kim lo¹i nhôm

(44)

thành sau phản ứng?

HS quan sát nêu tợng.Trả lời Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn: ? Theo em nhận biết kim loại nh nào?

GV: nghe bỉ sung ý kiÕn cđa HS

GV: híng dÉn bớc tiến hành thí nghiệm:

-Lấy bột kim loại Al,Fe vào ống nghiêm (1) (2)

- Nhá vµo èng nghiƯm 4-5giät dd NaOH

Quan sát tợng.Cho biết lọ đựng kim loi no?

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Quan sát tợng,nhận xét

và sắt đựng lọ không dán nhãn: -Chỉ có nhơm phản ứng giải phóng khí Hiđrơ.Sắt khơng có tợng

Hoạt động 2: Viết tng trỡnh

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Kết luËn PTHH

1

D.Cñng cè:

-GV yêu cầu HS thu dọn vệ sinh dụng cụ TN

-Học bài,ôn tập theo 24

(45)

Ngày giảng:16.12.09 TiÕt 30: «n tËp häc kú I

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất hp cht vụ c, kim lai

2.Kỹ năng:

- Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ

- Rút đợc mối quan hệ cht

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- HS:Ôn tập kiến thức theo nội dung 24

A.Tæ chøc:SÜ sè: 9A: 9B: 9C:

B.Kiểm tra cũ: Kết hợp

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nh:

GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập

1 Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào?

2 Vit sơ đồ chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó?

HS Th¶o ln theo nhãm: C¸c nhãm b¸o c¸o

GV: Nhận xét nhóm Kết luận thành sơ đồ

GV: Ph¸t phiếu học tập : HÃy điền vào ô trống sau: LÊy VD minh häa, ViÕt PTHH

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muèi

Baz¬ muèi muèi2 KL Oxit baz¬ baz¬ M1 M2 Oxitbaz¬ Muèi baz¬ Muèi muèi

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu häc tËp

45 Kim lo¹i

(46)

Hot ng 2: Bi tp:

GV yêu cầu HS lµm bµi tËp1.a SGK.tr71 HS:lµm bµi tËp vµo vë

Bµi tËp1.a SGK: PTHH:

(1):2Fe + Cl2 FeCl3

(2): FeCl3+3NaOH  Fe(OH)3 +3NaCl

(3):2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O

(4):Fe2(SO4)3+3BaCl23BaSO4+2FeCl2

Bµi tËp3SGK: NhËn biết Al, Ag, Fe - Lấy kim loại làm mẩu thử - Cho mẩu thử tác dơng víi NaOH MÈu thư nµo cã bät khÝ bay lµ Al

2Al+2NaOH +2 H2O 2NaAlO2+3H2 (k)

- Hai mẩu thử lại cho tác dụng víi HCl ChÊt thư nµo tan vµ cã khí thoát Fe

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Chất lại Ag

D.Củng cố:

-GV nhắc lại nội dung

E.H ớng dÉn vỊ nhµ:

-Học bài,làm tập SGK:2,4,5,7,8,10 SGK -Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra

46 Muèi

Baz¬ Baz¬

Oxit baz¬ Muèi Oxit bazơ

(47)

Ngày dạy:19.12.09

TiÕt 31:kiĨm tra häc k× i

I.Mơc tiªu:

-HS đợc kiểm tra kiến thức loại hợp chất vô kim loại -Kiểm tra mối quan hệ loại hợp chất

-Rèn luyện kĩ t độc lập,kĩ vận dụng kiến thức vào giải tập hoá học Giáo dục tính trung thực,ý thức tự giác làm bi

II.Chuẩn bị:

-GV:Đề kiểm tra

-HS:Ôn tập kiến thức

A.Tæ Chøc: SÜ sè: 9A : 9B : 9C :

B.KiĨm tra bµi cị: C.Bài mới:

Đề bài:

Phn 1:Trắc nghiệm:Hãy chọn câu trả lời câu sau:

Câu1:DÃy chất sau tác dụng víi dung dÞch axit HCl?

A.CuO,Cu,Fe B.Fe2O3,Cu,Fe C.Cu,Fe2O3,CuO D.Fe,Fe2O3,CuO

Câu2:DÃy chất sau phản ứng với dung dịch KOH?

A.CuSO4,CuO B.CuSO4,SO2 C.CuO,SO2 D.CuSO4,CuO,SO2

Câu 3:Cặp chất sau tác dụng với tạo thành muối nớc? A.Mg Axit H2SO4 B.MgO vµ Axit H2SO4

C.Mg(NO3)2 NaOH D.MgCl2 NaOH

Câu 4:Cặp chất sau tác dụng với tạo thµnh mi kÕt tđa? A.Na2O vµ Axit H2SO4 B.Na2SO4 dung dịch BaCl2

C.NaOH vµ Axit H2SO4 D.NaOH vµ MgCl2

Câu 5:Dung dịch NaOH tác dụng đợc với dãy chất sau đây? A.Al,CO2,FeSO4,H2SO4 B.Fe,CO2,FeSO4,H2SO4

C.Al,Fe,CuO,FeSO4 D.Al,Fe,CO2,H2SO4

C ©u 6:Kim loại X có tính chất hoá học sau: -Phản ứng với oxi đun nóng

-Phản ứng với dung dịch AgNO3 giảI phóng Ag

-Phản ứng với dung dịch H2SO4 loÃng giảI phóng khí H2 muối kim loại hoá trị II

Kim loại X là:

A.Cu B Na C.Al D.Fe

Câu7:Dãy kim loại sau đợc xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần?

A.K,Na,Mg,Al,Zn,Fe B.Cu,Fe,Zn,Al,Mg,K C.Fe,Cu,K,Mg,Al,Zn D.Zn,K,Mg,Cu,Al,Fe Câu 8:Nhóm chất Oxit axit lµ:

A.CaO,FeO,P2O5,ZnO B.K2O,SO2,Al2O3,BaO

C.Na2O,K2O,CaO,CuO D.CO2,NO2,P2O5,SO3 Phần 2:Tự luận:(6 điểm):

Câu1:(1điểm):Có dung dịch đựng ống nghiệm riêng biệt là:NaOH,HCl,NaNO3,NaCl.Hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận biết dung dịch

này.Viết phơng trình hố học(nếu có) để minh hoạ

Câu2(2,5 điểm):Viết phơng trình hố học thực chuyển đổi hoá học sau:Fe2O3 (1)

Fe (2) FeCl

3 (3) Fe(OH)3 (4) Fe2(SO4)3 (5) FeCl3

(48)

Câu 3:(2,5 điểm):Lấy gam hỗn hợp muối CaCO3 CaSO4 cho tác dụng vừa đủ với

dung dịch HCl tạo thành 448ml khí (đktc).Tính thành phần phần trăm theo khối lợng muối hỗn hợp ban đầu

(Cho : Ca=40;C=12;S=32;O=16)

Đáp án chấm:

Phần 1:Trắc nghiệm(4 điểm)

Mỗi câu cho 0,5 điểm

C©u

Đáp án D B B B A D B D

PhÇn 2:Tù ln(6 ®iĨm):

Câu1(1 điểm):Phân biệt chất viết PTHH(nếu có) đợc 0,25 điểm Thuốc

thư/dung dÞch NaOH HCl NaNO3 NaCl

GiÊy q tÝm Xanh Đỏ Tím Tím

DD AgNO3 Không có

tợng Kết tủa trắng

PTHH: NaCl(dd) + AgNO3(dd) AgCl(r) + NaNO3(dd) Câu2(2,5 điểm):Viết PTHH đợc 0,5 điểm Các PTHH:

(1)Fe2O3 + 3CO to 2Fe + 3CO2

(Hc: 2Fe2O3 +3C to Fe + CO2

Fe2O3 +3H2 to Fe + 3H2O )

(2) Fe + Cl2 to 2FeCl3

(3) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

(4) 2Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(5) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2FeCl3

Câu3(2,5điểm):Chỉ có CaCO3 tác dụng với dd HCl sinh chất khí.(0,5 điểm)

Phơng trình hóa học:

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 +H2O (0,5®iĨm)

Sè mol cña CO2 n=22,4 1000 448

x =0,02 mol (0,5®iĨm)

Sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,02mol

Khèi lỵng CaCO3 = 0,02.100=2 (g) (0,5điểm)

Thành phần phần trăm khối lợng chất hỗn hợp: %CaCO3 =

5 % 100 2x

= 40% (0,25®iĨm) % CaSO4 =100%- 40% = 60% (0,25®iĨm) D.Cđng cè:

-GV thu b i,nhËn xÐt giê kiĨm tra.à

E.H íng dÉn nhà:

-Làm lại kiểm tra

-Học bài:Ôn tập chơng kim loại -Đọc trớc 25

(49)

Ngày giảng: Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa họcCh ơng III : Phi kim.

TiÕt 32: tÝnh chÊt chung cđa phi kim

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim

- Biết đợc phi kim cú mc hot ng khỏc

2.Kỹ năng:

- Biết sử dụng kiến thức dã biết để rút tính chất vật lý, hóa học phi kim - Viết PTHH thể hiệntính chất hóa học phi kim

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- Dơng cơ: dơng ®iÕu chÕ khÝ H2

Lọ đựng khí Clo - Hóa chất: H2 , Cl2 , quỡ tớm

B.KiĨm tra bµi cị: C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim::

GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý phi kim?Lờy VD minh hoạ?

GV: Chèt kiến thức yêu cầu HS ghi

HS : Hoạt động nhóm:

-ë ®iỊu kiƯn thêng phi kim tồn trạng thái:

+Trạng thái rắn:P,S +Trạng thái lỏng:Br2

+Trạng thái khí:O2,Cl2,H2

Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc

Hoạt động 2: Tính cht hoỏ hc:

GV yêu cầu HS:

? Viết tất PTHH mà em biết kim lo¹i víi phi kim ?

HS:ViÕt PTHH

GV: Đa cho lớp quan sát làm nhãm?

GV: NhËn xÐt vµ kÕt luËn

GV: Giíi thiƯu thÝ nghiƯm cho clo t¸c

Tác dụng với kim loại:

- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k) to NaCl (r)

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit 3Fe(r) + 2O2 (k) to Fe3O4 (r)

2T¸c dơng víi hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) to H2O(l)

- Clo tác dụng với hiđro:

(50)

dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí GV:? HÃy mô tả lại thí nghiệm lu huỳnh tác dơng víi oxi.ViÕt PTHH?

GV: Thơng báo mức độ hoạt động phi kim

H2 (k) + Cl2 (k) to HCl(k)

3 T¸c dơng víi oxi: S(r) + O2 (k) to SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

-Mức độ hoạt động hoá học phi kim đợc xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđrơ

VD:Flo,oxi,clo phi kim hoạt động hố học mạnh(flo mạnh nhất) +Lu huỳnh,P,c,Si phi kim hoạt động yếu

D Cñng cè - luyện tập:

1 HÃy viết PTHH thực chuỗi biÕn hãa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK:1,2,3,4,5

Bµi 5:VD:SSO2SO3H2SO4 Na2SO4 BaSO4= Đọc trớc 26

Ngày giảng: Tiết 33: Kí hiệu hoá học:clo (Tiết1)Cl

Nguyên tử khối:35,5

Công thức phân tư: Cl2

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña clo

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña clo: Cã mét sè tÝnh chÊt cña phi kim có số tính chất khác: Tác dụng với nớc

2.Kỹ năng:

- Biết dự đoán tÝnh chÊt hãa häc cđa clo - BiÕt c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm

- ViÕt c¸c PTHH minh häa

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn häc, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm, hãa chÊt lµm thÝ nghiƯm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O

III TiÕn trình dạy học: A.Tổ chức:Sĩ số:

B.Kiểm tra cị:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim? Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý :

GV : Đa lọ đựng Cl2

?Quan sát nêu tính chất hóa học Cl2

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nớc Clo khí độc

Hoạt động 2: Tính chất hoỏ hc:

? Nhắc lại tính chất hóa học cđa phi kim?

GV: Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa cđa phi a.T¸c dơng víi kim loai1 Clo cã tÝnh chÊt cđa phi kim kh«ng: :

(51)

kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng víi hi®ro

? H·y viÕt PTHH?

? H·y nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác dụng với nớc:

? Em suy luận giải thích sao?

GV: Giải thích tính tẩy màu clo ? Vậy dẫn khí clo vào nớc xảy hiƯn tỵng vËt lý hay hãa häc

GV: Mô tả lại tợng thí nghiệm ? Giải thích tÝnh tÈy mµu cđa níc Javen

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo cßn cã tÝnh chất hóa học khác không?

a Tác dụng víi n íc :

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b T¸c dơng víi NaOH:

Cl2+NaOH (dd +H2O (l) NaClO (dd)+NaCl (dd) (Níc Javen)

1 H·y viÕt PTHH cđa Clo víi Al, Cu, H2 , NaOH, H2O E.H íng dÉn vỊ nhµ:

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK: - Lµm tập số

Ngày giảng: Tiết 34: Clo ( tiÕp)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Biết đợc ứng dụng clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo cơng nghip

2.Kỹ năng:

- Quan sỏt s , đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm: §iỊu chÕ khÝ clo b»ng NaCl

A.Tổ chức:Sĩ số: 9A: 9B: 9C:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa clo ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: ứng dụng clo :

GV: Treo h×nh vÏ yêu cầu học sinh nêu ứng dụng clo?

? Vì clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi? HS:Nêu ứng dụng clo

- Dïng khö trùng nớc sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chế nớc Javen, chất dẻo, nhùa P.V.C

Hoạt động 2: Điều chế khí clo:

GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều chế clo?

GV: Thuyết trình phơng pháp điều chế clo PTN:

GV:

2 §iỊu chÕ clo PTN:

- Nguyªn liƯu: MnO2(KMnO4,KClO3)

,ddHCl đặc

- PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

(52)

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị bình

dùng NaOH ®

? Có thể thu khí clo cách đẩy nớc không ? Tại sao?

HS:Quan sát,trả lời

GV: Giới thiệu nguyên liệu phơng pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

HS :nghe vµ ghi bµi

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 §iỊu chÕ công nghiệp:

-Điện phân dung dịch NaCl bÃo hoà có màng ngăn xốp

2NaCl(dd) +2H2O (l) Đf có màng ngăn

2NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k) D Cđng cè - lun tËp:

1 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

NaCl

2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo d sau phản ứng thu đợc 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a ViÕt PTHH

b Xác định kim loại R

-Häc bµi,lµm tập SGK: -Đọc trớc 27

Ngày giảng:2.1.10 TiÕt 35: KÝ hiƯu ho¸ häc:cacbonC

Nguyªn tư khèi:12

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình - Sơ lợc tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ng dng ca cacbon

2.Kỹ năng:

- Biết suy luËn tÝnh chÊt cña phi kim nãi chung, dù đoán tính chất hóa học cacbon nói riêng

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử

3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

1 Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon :

GV: Giíi thiƯu nguyªn tè cacbon dạng thù hình

VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình: O2

1 Dạng thù hình gì:

- Dng thự hỡnh ca nguyên tố dạng tồn đơn chất

(53)

vµ O3

HS:nghe ghi

? HÃy nêu tính chất vật lý dạng thù cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

mét nguyªn tè hãa häc cấu tạo nên Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cơng

- Than gỗ

- Than vơ định hình

Hoạt động 2: Tính chất cacbon:

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhóm:

- Cho mực đen chảy qua bột than gỗ ? Nêu nhận xét tợng viết PTHH? HS :lµm TN theo híng dÉn

GV: B»ng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ có tính hÊp phơ

GV: Giíi thiƯu vỊ t¸c dơng cđa than hoạt tính

GV: Thông báo cacbon có tính chÊt cđa phi kim

? H·y viÕt c¸c PTHH minh họa?

GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng víi bét than

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH minh họa?

HS :quan s¸t,nhËn xÐt

GV: nhiệt độ cao C cịn khử đợc nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO,

Fe2O3

1 TÝnh chất hấp phụ:

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu tan dung dịch

2 TÝnh chÊt hãa häc: a T¸c dơng víi oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b Tác dụng với oxit kim loại:

2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

VD:Fe3O4 +2C 3 Fe + 2CO2

2PbO + C  Pb + CO2

2Fe2O3 + 3C  4Fe + 3CO2

Hoạt động 3: ứng dụng cacbon :

GV:? H·y nªu øng dơng cđa cacbon? HS:Nghiªn cøu thông tin,nêu ứng dụng bon

- Lm trang sc

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp

- Làm chất khử

D Củng cố - luyện tập:

1.GV nhắc lại nội dung

2 HÃy nêu tính chÊt vËt lý cña cacbon? ViÕt PTHH minh häa?

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK:2,3,4,5 -Bµi 2: a)2 CuO + C  2Cu + CO2

b) 2PbO + C  Pb + CO2

c) 2FeO + C  Fe + CO2

-Các phản ứng phản ứng oxi hố khử.Cácbon có vai trị chất khử -Dùng để sản xuất kim loại

(54)

Ngày giảng:6.1.10 Tiết 36: Các oxit cđa cacbon

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c oxit cđa cacbon bao gåm: CO, CO2

- SO sánh đợc điểm giống khác oxit phi kim ú

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viÕt PTHH

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị: - GV:Giáo án

- HS:học thuộc cũ

III Tiến trình dạy học: A.Tỉ chøc:SÜ sè:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon ViÕt PTHH minh häa?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Cacbon oxit:

Công thức : CO ;Phân tư khèi : 28 g

GV: nªu CTPT, NTK cacbon oxit.Thông báo tính chất vật lý cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Nh thÕ nµo lµ oxit trung tÝnh?

CO khử đợc nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

? H·y nªu øng dơng cđa CO

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, độc

2 TÝnh chÊt hãa häc: a CO oxit trung tính:

- CO không phản ứng với nớc , kiềm axit

b CO lµ chÊt khư:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k)

CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

3

ø ng dụng :

- CO làm nguyên liệu, làm chất khử

Hot ng 2: Cacbonioxit:

Công thức phân tử :CO2 ;phân tử khối :44g

GV: HÃy nêu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? HÃy nêu tính chÊt vËt lý cđa CO2

GV: Lµm thÝ nghiƯm

- Cho CO2 t¸c dơng víi níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kết luận vit PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? H·y lÊy VD viÕt PTHH?

GV :th«ng báo cho HS biết phản ứng CO2 NaOH tạo muối trung hoà,hay

muối axit tuỳ thuộc vào số mol CO2

và H2O

GV :yêu cầu HS viết PTHH CO2 với

CaO

HS :viÐt PTHH

GV :Qua c¸c tÝnh chÊt hoá học trên,em có kết luận tính chất ho¸ häc cđa CO2

HS :rót kÕt ln

1 Tính chất vật lý:

- Không màu, không mùi, nặng không khí

-Khí CO2 không trì cháy,sự sống

2 Tính chất hóa häc: a T¸c dơng víi n íc:

-CO2 phản ứng với nớc tạo thành dd axit

H2CO3.Axit không bền bị nhiệt phân

huỷ thành CO2 vµ H2O

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ:

2CO2 (k)+2NaOH (dd) Na2CO(dd)+H2O(l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa

häc cña oxit axit

ø ng dông:

-Dùng CO2 để chữa cháy,bảo qun thc

(55)

? HÃy nêu øng dơng cđa CO2 mµ

em biÕt?

phÈm

- Dùng sản xuất nớc giải khát có ga…

1 c bi c thờm?

2 HÃy nêu điểm giống khác CO CO2 E.H ớng dÉn vỊ nhµ:

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK:2,3,4,5 - Làm tập 1,2 SGK

Ngày giảng:13.1.10 Tiết 37:Axit cacbonnic muối cacbonat

I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Học sinh biết đợc: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Muèi cacbonnat cã tính chất muối nh: Tác dụng với axit, víi dd mi, víi dd kiỊm Ngoµi mi cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 H2O

- Muối cacbonnat có ứng dụng đời sng v sn xut

2.Kỹ năng:

(56)

- Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thí nghiệm

3 Thỏi :

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ - Hóa chÊt: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

A.Tổ chức:Sĩ số: 9A: 9B: 9C:

1 Nêu tính chất hóa học CO2 Viết PTHH xảy ra? C Bài mới:

Hot ng 1: Axit cacbonnic:( H2CO3)

GV: yêu cầu HS đọc SGK ? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: ThuyÕt tr×nh vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: - H2CO3 cã níc ma

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- Là axit yếu, làm quì tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thờng thành CO2 H2O

Hoạt động 2: Mui cacbonnat:

? Nhận xét thành phần muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tÝnh tan nhËn xÐt tÝnh tan cña muèi cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Hớng dẫn HS làm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd NaHCO3 vµ dd Na2CO3 t¸c

dơng víi dd HCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt ln?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd K2CO3 t¸c dơng víi dd

Ca(OH)2

? KÕt luận?

GV: Giới thiệu với HS muối hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nớc

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd Na2CO3 t¸c dơng víi dd

CaCl2

? KÕt luËn?

1 Ph©n lo¹i:

+ Muèi cacbonat axit:NaHCO3,

Ca(HCO3), KHCO3…

+ Muèi cacbonat trung hßa:CaCO3,

Na2CO3,MgCO3

2 TÝnh chÊt: a TÝnh tan :

- §a sè muèi cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm:Na2CO3,K2CO3

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan

b TÝnh chÊt hãa häc: *T¸c dơng víi axit:

- Tác dụng với dd axit mạnh tạo thành muối giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

Na2CO3 +2HCl 2NaCl +H2O +CO2(k)

*T¸c dơng víi dung dịch bazơ:

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat không tan bazơ

K2CO3 +Ca(OH)2 2KOH + CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

Chó ý:muối hiđrôcacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà nớc: NaHCO3 +NaOH Na2CO3 +H2O

*Tác dụng với dung dịch muối:

- Tác dụng với muối tạo thành muối

Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r) *Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: CaCO3 t CaO + CO2

(57)

GV :giíi thiƯu mét sè mi cacbonat bÞ nhiệt phân huỷ

HS :nghe ghi

GV yêu cầu HS hÃy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào

(r) (r) (k)

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2(k)

3 ø ng dông : (SGK)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên:

GV: Giíi thiƯu chu tr×nh cacbon tự

nhiên dựa vào hình vẽ 3.7 - Cacbon tự nhiên chuyển từ dạngnày sang dạng khác thành mét chu tr×nh khÐp kÝn

D.Cđng cè :

1 Trình bày phơng pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl E.H íng dÉn vỊ nhµ:

Bµi 5: 2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 +2H2O + 2CO2

Theo PTHH:nCO2 =2 nH2SO4 = 20 98

980

 (mol)

VCO2 = 20.22,4=448(l)

Ngày giảng:16.1.10 Tiết 37 : KÝ hiƯuSilic C«ng nghiƯp silicat: Si; Nguyªn tư khèi:28

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS biết đợc

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh… Silicđioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dng nh: gm, s, thy tinh

2.Kỹ năng:

- Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút d¹

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất gm s

1 Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập 3, SGK trang 90

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Silic

- GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK Trạng thái tự nhiên

(58)

? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kÕt

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất

- Trong tự nhiên silic không tồn dạng đơn chất mà dạng hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 TÝnh chÊt

- Silic chất rắn xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) to SiO2 (r )

- Silic dïng lµm chÊt bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mỈt trêi

Hoạt động 2: Silicđioxit ( SiO2)

GV yêucầu HS đọc SGK,trả lời:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tính chất hãa häc cđa nã?

- ViÕt c¸c PTHH minh häa? HS lµm bµi theo nhãm GV nhËn xÐt vµ tỉng kÕt?

- Lµ oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

(r ) (dd) Natri silicat - T¸c dơng víi oxit baz¬

SiO2 + CaO CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nớc

Hot ng 3:S lợc công nghiệp Silicat: GV yêu cầu HS đọc SGK:

+Nêu nguyên liệu,công đoạn sản xuất đồ gốm sứ,Ximăng,Thuỷ Tinh,?

HS:đọc SGK,trả lời

1.Sản xuất đồ gm s:

Đồ gốm gồm gạch ngói,snhf sứ,gạch chịu lửa

a.Nguyên liệu chính:Đất sét,thạch anh,fenpat

b.các công đoạn chính:

-Nho t sột,thch anh,fenpat vi nc tạo thành khối dẻo,rồi tạo hình,sấy khơ thành đồ vật

-Nung đồ vật lò nhiệt cao thớch hp

c.Cơ sở sản xuất:Sứ bát tràng,Hải D-ơng

2.Sản xuất ximăng:Thành phần ximăng là:CanxiSilicat

Canxialuminat

a.Nguyờn liu chớnh:t sột ,đá vơi,cát b.các cơng đoạn chính:

-Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi đất sét trộn với cát nớc thành dạng bùn -Nung hỗn hợp lò quay huặc lò đứng to khoảng 1400-1500oc thu đợc

Clanhke r¾n

-Nghiền clanhke nguội phụ gia thnh bt mn,ú l ximng

C.cơsở sảnxuất:XimăngHảiDơng,Thanh Hoá,Hải Phòng,Hà Tiên

(59)

3.Sản xuất thuỷ tinh:thành phần gồm hỗn hợp Na2SiO3 CaSiO3

a.Ngun liệu chính:Cát trắng,đá vơi sơđa(Na2SO3)

b.C¸c công đoạn chính:

-Trộn hỗn hợp theo tỉ lệ thích hợp -Nung hỗn hợp lò nung(900oC)

thành thuỷ tinh dạng nhÃo

-Lm ngui t từ thuỷ tinh dẻo,ép thỏi htuỷ tinh dẻo thành đồ vật

C¸c PTHH: CaCO3 to CaO + CO2

CaO +SiO2 to CaSiO3

Na2CO3 + SiO2 to Na2SiO3 + CO2

c.Các sở sản xuất chính:Hải Phòng,Hà Nội,Bắc Ninh,Đà Nẵng

D Củng cố:

-GV Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi

E.H íng d·n vỊ nhà:

- Đọc phần em có biết -BTVN 1, 2, 3,

Ngày giảng: Tiết 39: nguyên tố hóa họcSơ lợc bảng tuần hoàn

I Mục tiêu:

1.Kin thc: HS bit c

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy lut biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dùa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngợc lại

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thỏi :

-GV: Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên t ( phúng to)

III.Tiến trình dạy học:

1 Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat nguyên liệu chính?

2 Nêu công đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH

C Bµi míi:

(60)

Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hon:

- GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu cách xếp bảng tuần hoàn - GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn

? HÃy quan sát nhận xét

- Bng tun hồn có 100 ngun tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn

- GV treo s H 3.22

? Ô nguyên tố cho biết gì?

GV: s hiu nguyờn t có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e, trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu

HS :quan sát ô 13,nhận xét

GV:cho HS HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hồn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- B¶ng tuần hoàn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- in tớch ht nhõn nguyên tử chu kỳ thay đổi nh nào?

- Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện nhóm báo cáo

GV nhận xét, chuẩn kiến thức

GV:yêu cầu HS quan sát nhóm I,VII,trả lời:

?Cỏc nguyờn t cựng nhóm có đặc điểm giống nhau?

HS:Quan sát bảng HTTH sơ đồ cấu tạo nguyên tử Li CI,rút nhận xét

GV:NhËn xÐt hoµn thiện kiến thức cho HS

1 Ô nguyên tố cho biÕt: - Sè hiƯu nguyªn tư - KÝ hiƯu hãa häc - Tªn nguyªn tè - Nguyªn tư khèi VD:Ô nguyên tốMg: + kí hiệu hoá học:Mg +Số hiệu nguyên tử:12 +Tên nguyên tố:Magiê Chu kì:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kì số lớp e

3.Nhãm:

-Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e lớp ngồi có tính chất tơng tự đợc xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

- Sè thø tù cña nhãm b»ng số e lớp nguyên tử

-Ví dụ:SGK tr.97

D Củng cố:

-GV nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi

E.H íng dÉn vỊ nhà:

- Đọc phần em có biết

-Làm bµi tËp vỊ nhµ:BTVN 1, 2, 3,

(61)

Ngày dạy:

Tiết 40:

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa häc (tiÕp)

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS bit c

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy lut biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dùa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngợc lại

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thỏi :

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên t ( phúng to)

III Tiến trình dạy học: A.tỉ chøc:SÜ sè:

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tËp 1,

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp nh

? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi nh

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chèt kiÕn thøc

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hồn chu kì sau: Bài tp:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

HS tip tục thảo luận nhóm theo nội dung: Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết:

- Sè líp e vµ sè e líp ngoµi cïng cđa c¸c

1.Trong mét chu kú:

- Sè e lớp nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong nhóm

- Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

(62)

nguyờn t nhóm có đặc điểm nh

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nh no?

Đại diện nhóm báo cáo GV nhận xÐt bæ sung

GV chèt kiÕn thøc

Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học :

- VÝ dơ 1: BiÕt nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

- HS lên bảng làm

- HS khác nhận xét bổ sung GV bỉ sung vµ chèt kiÕn thøc

VÝ dơ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e cïng cã 2e Cho biÕt vÞ trÝ cđa X bảng tuần hoàn tính chất

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chÊt nguyªn tè

VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tè A có số hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII

HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

Giải:

Cấu tạo nguyªn tè A nh sau:

- A cã sè hiệu nguyên tử 17 nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Có 17p, 17e

+ A chu kì nên co s3 lớp e

+ A thuộc nhóm nên lớp ngồi có 7e Biết cấu tạo nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố Ví dụ 2: ngun tử, ngun tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính cht c bn ca nú

Giải:

- Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

D Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

2 Hoµn thµnh néi dung thiếu bảng dới

TT Kíhiệu

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất

HH

Thứ tự Chu kì Nhãm Sè p Sè e Sèlíp e Sè e lípngßai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK:

(63)

Ngày dạy:

Tiết 41:

Luyện tậpchơng III

Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Gióp HS hƯ thèng lại kiến thức chơng

- Tính chất phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muèi cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn biến đổi tuần hồn, tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa ca bng tun hon

2.Kỹ năng:

- Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngợc lại - Biết vận dụng bảng tuần hoàn

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn

III Tiến trình dạy học: A.Tổ chức:Sĩ số:

B.Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa học phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

2 TÝnh chÊt hãa häc cña clo: - Tác dụng với :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nớc tạo thành nớc clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành níc Javen

3.TÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố

- Chu k× - Nhãm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn

Hot ng 2: Bài tập :

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Giải: Lần lợt dẫn khí vào dd nớc vơi d Nếu thấy nớc vôi vẩn đục

63

Phi kim

(64)

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

khÝ CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nớc vôi d thấy nớc vôi vẩn đục khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Bµi tËp 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác dụng

hoàn toàn nên ta có PTHH

FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g mµ M FexOy = 160 vËy ta cã:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

b nFe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol

mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

D Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung cđa bµi

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK: BTVN: 4, 5, - ChuÈn bị thực hành

Ngày dạy:

Tiết 42:

Thùc hµnh: tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim Và hợp chất chúng

I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trng mui cacbonnat, mui clorua

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải bµi tËp thùc hµnh hãa häc

3 Thái độ:

(65)

II Chuẩn bÞ:

-GV:ống nghiệm,nút cao su,ống dẫn khí,đèn cồn,giá TN,bt CuO,bt than,n-cvụi trong,NaHCO3 ,NaCl,Na2CO3,CaCO3, ddHCl,AgNO3,nc ct

-HS:Ôn tập tính chất phi kim hợp chất

III.Tiến trình dạy học: A.Tổ chức:Sĩ số:

B.Kiểm tra bµi cị: C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

GV:Híng dÉn HS lµm thÝ nhgiệm1

HS:Lắp dụng cụ nh hình 3.9

HS:Tiến hành TN,quan sát tợng

GV hớng dẫn HS tiến hành TN

HS tiến hành TN, quan sát tợng rút nhận xét

GV hng dẫn HS tiến hành TN3 rút sơ đồ nhận biết

HS:Rút sơ đồ nhận biết

1.Thí nhgiệm 1:Các bon khử CuO nhiệt độ cao

a.TiÕn hµnh thÝ nhgiƯm:

- Lêy Ýt hỗn hợp CuO C vào ống nhgiệm

- Lắp dụng cụ nh hình 3.9

- un núng ống nhgiệm đèn cồn b.Quan sát tợng

-Hỗn hợp chất rắn ống nhgiệm chuyển từ màu đen sang đỏ,ống đựng d d Ca(OH)2 vẩn đục có phản ứng:

C + CuO  CO2 + 2Cu

CO2 + Ca(OH)2 - CaCO3 + H2O

c.KÕt luËn:

- Các bon khử đồng (II) xít

2.ThÝ nhgiƯm 2:NhiƯt ph©n mi NaHCO3

a.TiÕn hµnh thÝ nhgiƯm: - SGK

b.Quan sát tợng

-NaHCO3 phân huỷ thành

Na2CO3,CO2,H2O

NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2

c.Kết luận:NaHCO3 phân huỷ nhiệt độ

cao

3.ThÝ nhiÖm 3:NhËn biÕt muèi bon nát muối clorua

-ỏnh s th tự 1,2,3 vào lọ đựng hoá chất

-LÊy thìa nhỏ hoá chất cho vào ống nhgiẹm

-Nhỏ vào lọ 1-2ml d d HCl.Nếu ống suốt khơng có bọt khí bay lên đựng Na2CO3,CaCO3

Na2CO3 +2HCl -2NaCl +H2O+CO2

CaCO3+ 2HCl-CaCl2 +H2O+CO2

- Lờy khoảng 1/2 thìa nhỏ hố chất lọ lại cho vào ống nghiêm,dùng ống nhỏ rọt cho vào ống nghiệm 2-3ml nớc cất lắc nhẹ,hố chất ống nghiệm khơng tan lọ đựng CaCO3 ,lọ đựng Na2CO3

Hoạt động 2: Viết tờng trình

Gv híng dÉn HS viết tờng trìng HS làm tờng trình

D Cđng cè:

(66)

- GV nh¾c lại kiến thức

Ngày dạy: Tiết 43:

KiĨm tra viÕt

I Mơc tiªu:

-HS đợc kiểm tra kiến thức học

- Kiểm tra kiến thức về:tính chất hố học phi kim,các hợp chất phi kim - Rèn luyện kĩ t độc lập

- Gi¸o dơc ý thức nghiêm túc

GV: Đề kiểm tra -HS:Ôn tập kiến thức

III.Tiến trình dạy học: A.Tổ chức:Sĩ số:

B.Kiểm tra cũ: C Bµi míi:

đề

I.Tr¾c nghiƯm:

Hãy chọn câu trả lời

Câu 1:Hợp chất sau phản ứng với Clo? A.NaCl B.CaCO3

B.NaOH D.HCl

Câu 2:Khí Clo d sau thí nghiệm đợc loại bỏ cách sục khí Clo vào : A.Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH

C Dung dÞch NaCl D.H2O

Câu 3: Hoá chất dùng để điều chế Clo phịng thí nghiệm ? A MnO2 ,NaCl B FeCl3 ,NaCl

C KMnO4 ,HCl D MnO2 ,NaCl, KMnO4 Câu 4: Cát ,đá vôI sơ đa ngun liệu dùng để sản xuất A.Đồ sành B Đồ sứ

C Xi măng D.Thuỷ tinh

II.Tự luận:

Câu 5:Viết PTHH thực chuyển hoá sau: NaCl-Cl2 -HCl-Cl2 -FeCl3 -FeCl2

Câu 6:Trình bày phơng pháp tách riêng CO2 O2 khỏi

ỏp ỏn

I.Trắc nghiệm: điểm C©u 1:B

C©u 2:B C©u3 :C C©u 4:D

II.Tự luận: điểm Câu 5:3 điểm

2NaCl +2H2O 2NaOH +H2 +Cl2

H2 +Cl22HCl

(67)

4HCl +MnO2 MnCl2 +Cl2 +H2O

2Fe+ 3Cl22FeCl3

2FeCl3 +FeFeCl2

Câu 6: điểm

Dn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 d,ta tách đợc O2 ,sau cho CaCO3 tác dụng

với d d HCl ta thu đợc CO2 D Củng cố:

GV thu bµi nhËn xÐt giê kiĨm tra

E.H ớng dÃn nhà:

Ngày dạy:

Chơng IV: hiđrocacbon nhiên liệu

***

Tiết 44:

Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Thế hợp chất hữu

- Phõn bit c cht hu c thông thờng với chất vô - nắm đợc cách phân biệt loại hợp chất hữu

2.Kü năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử

3 Thỏi :

II ChuÈn bÞ:

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hãa chÊt: b«ng, dd Ca(OH)2

III Tiến trình dạy học: A.Tổ Chức: Sĩ số:

B.Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

HS: Quan s¸t H 4.1

GV: Giíi thiƯu c¸c mÉu vËt, c¸c hình vẽ, tranh ảnh

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: lm thớ nghim biu din: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nớc vơi vào lắc

? Hãy nêu tợng quan sát đợc: ? giải thích nớc vvoi li c?

1 Hợp chất hữu có đâu:

- Hp cht cú hu ht lơng thực, thực phẩm, đồ dùng coe th sinh vt

2 Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu c¬ trõ CO, CO2, H2CO3

(68)

GV: Tơng tự đốt chất hữu khác tạo CO2

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu đợc chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

? Em cã nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon? Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3,

C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH,

C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon

HS làm tập vào

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS khác nhận xÐt bỉ sung

GV: KÕt ln

3 Hỵp chất hữu đ ợc phân loại nh nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử có nguyên tố kh¸c nh N, O, Cl2…

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu :

HS §äc phần thông tin SGK ? Hóa học hữu gì?

? Húa hc hu c cú vai trò nh đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

D Cñng cè:

1 Lµm bµi tËp sè SGK

2 Nhãm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhóm chất gồm hiđrocacbon lµ: A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4

C C2H4, CH4, C3H7Cl E.H íng d·n vỊ nhµ:

-Học bài,làm tập SGK:

Ngày dạy:

Tiết 45:

Cấu tạo hợp chất hữu cơ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biÕt:

(69)

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu đợc mộy hợp chất hữu có cơng thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon - Biết cách viết cơng thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit CTHH số hợp chất hữu đơn giản

3 Thỏi :

- Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu

1 Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

2 Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập số

C Bài míi:

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ:

(70)

Trêng THCS yên thạch

Giáo án hoá học Nguyễn Văn Minh hợp chất hữu

GV:Gii thiu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: LÊy vÝ dơ méy sè CTCT hỵp chÊt hữu

? Nhng nguyờn t cacbon cú liờn kết đợc với khơng?

GV: Híng dÉn HS lắp mô hình số hợp chất hữu

GV: Giíi thiƯu loai m¹ch

? H·y biĨu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

GV: Đặt vấn đề: Với cơng thức phân tử C2H6O có chất khác rợu etylic

vµ ®imetylete

GV: viÕt CTCT cđa chÊt trªn

? H·y nhËn xÐt vỊ trËt tù liªn kÕt phân tử?

- Trong hợp chát hữu cacbon có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Phân tử CH4 H

H C H H - Ph©n tư CH3OH H

H C O H H

- Ph©n tư CH3Cl H

H C Cl H

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

- Mạch thẳng:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - M¹ch nh¸nh:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - C - H H - Mạch vòng:

H H H - C - C - H

H C - C - H H H

3 Trật tự liên kết nguyên tư: - Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H - §imety ete:

H H H - C - O - C - H

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử

(71)

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo :

GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK

? H·y nªu ý nghÜa công thức cấu tạo?

- Cụng thc cu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H - Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H

ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH

C«ng thøc cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

D Củng cố:

1 Nhắc lại ý

2 Viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4 E.H íng d·n vỊ nhµ:

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK:

-bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4 (SGK trang 112)

Ngày dạy:

Tiết 46:

metan

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

II Chuẩn bÞ:

- Mơ hình phân tử metan dạng c, dng rng

- Băng hình phản ứng cđa metan víi clo, ®iỊu chÕ metan (nÕu cã)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

C Bài mới:

Công thøc ph©n tư: CH4

Ph©n tư khèi: 16

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính cht vt lý:

GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiªn cđa metan

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính

- Trong tù nhiªn metan cã mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas

- Là chất khí, không màu, không mùi,

(72)

chất vật lý cña khÝ metan?

? H·y tÝnh tû khèi cña metan với không khí?

GV; Giới thiệu phản øng ®iỊu chÕ khÝ metan

Bài tập 1: Hãy chọn ý ý sau:

TÝnh chÊt khí metan là:

A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nớc

B Chất lỏng, không màu, tan nớc C Chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí, Ýt tan níc

D ChÊt khÝ, kh«ng màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

nhẹ không khí, tan nớc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? H·y rót nhËn xÐt vỊ cÊu t¹o cđa metan?

GV: có gạch lên kết nối ngun tử Đó liên kết đơn

- C«ng thøc cÊu t¹o:

H

H C H H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn

Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan :

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm gì?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Giíi thiƯu ph¶n øng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì ngời ta dùng làm nhiên liệu

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu ph¶n øng cđa metan víi clo

? H·y viÕt PTHH?

GV; Phản ứng thuộc loại phản ứng

? Vậy nh phản ứng thế?

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2 vµ H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl + HCl

H H - ViÕt gän:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi phane ứng

Hoạt động 4: ứng dụng :

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ

đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

D Cñng cè:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa metan?

(73)

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan

E.H íng d·n vỊ nhµ:

-Häc bµi,lµm bµi tËp SGK: - BTVN: 1,2,3,4 SGK

Ngày dạy:

Tiết 47:

etilen

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu đợc liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu đợc phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trng etilen hiđro cacbon có liên kết ụi phõn t

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng etilen - Biết phân biệt etilen với metan dd nớc Br2 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn häc

II Chn bÞ:

- Mơ hình phõn t etilen dng c, dng rng

- Băng hình phản ứng etilenvới brom (nếu có) - B¶ng phơ, b¶mg nhãm

III

TiÕn trình dạy học: A.Tổ chức : Sĩ số :

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan?

C Bài mới:

Công thức phân tư: C2H4

Ph©n tư khèi: 28

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? H·y nêu tính chất vật lý etilen?

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, Ýt tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mô hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng c

? HÃy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

- Công thức cấu tạo:

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi

(74)

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

GV: Tơng tự nh metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nớc, tỏa

nhiỊu nhiƯt

? H·y viÕt PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay khơng?

? Nhắc lại phản ứng đặc trng metan?

GV: Giíi thiƯu vỊ ph¶n øng cđa etilen víi Brom Đó phản ứng cộng

? Cỏc phõn t etilen có liên kết đợc với khơng?

GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng hợp?

GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

1 Etilen có cháy không:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen có làm màu dd nớc brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đôi( tơng tự nh etilen) dễ tham gia phn ng cng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2

- Phản ứng gọi phản ứng trïng hỵp

Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Đa sơ đồ ứng dụng etilen

HS ghi tóm tắt vào

D Củng cố:

1 So sánh tính chất hóa học metan etilen?

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

-Häc bµi,lµm bµi tËp :1,3,4

Ngày dạy:

Tiết 48:

axetilen

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu đợc liên kết ba đặc điểm

- Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nớc, dễ cháy tạo CO2

H2O ng thi ta nhiu nhit

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen

2.Kỹ năng:

74

Etilen Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

Rợu etilic Axit axetic

Kích thích

(75)

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống

nghiƯm, panh, diªm

- Hóa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom

- B¶ng phơ, b¶mg nhóm

III

Tiến trình dạy học: A.Tỉ chøc : SÜ sè :

B.KiĨm tra bµi cò:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

C Bµi míi:

Công thức phân tử: C2H2

Phân tử khèi: 26

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

Hot ng 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? H·y viÕt c«ng thøc cấu tạo axetilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

- Công thức cấu tạo:

H - C = C - H ViÕt gän: CH = CH * Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon cã liªn kÕt - Trong liªn kÕt có liên kết bền, dễ dứt lần lợt phản ứng hóa học

Hot ng 3: Tính chất hóa học :

? Dùa vµo cÊu tạo axetilen, em hÃy dự đoán tính chất hóa học axetilen?

GV: Nêu ngắn gọn tính chÊt hãa häc cđa axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen

? C« dÉn khÝ axetilen qua dd Brom có tợng không?

GV: lm thớ nghim xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lu ý để ống nghiệm

đựng nớc brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết đứt

- Nguyªn tư Br2 liªn kết với nguyên

t C cú liờn kt bị đứt ? Hãy viết PTHH?

GV: ë ®iỊu kiện thích hợp axetilen có

1 Etilen có cháy kh«ng:

C2H4 (k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tơng tự nh etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2…

- Ph¶n øng gọi phản ứng trùng hợp

(76)

khả cộng với H2

GV phát phiếu học tập:

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác

HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba

T/c hh giống Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy

T/c hh khác Phản ứng Phản øng céng

(mét PTC2H4 t¸c

dơng víi PT Br2)

Ph¶n øng céng ( mét PT C2H4 t¸c

dơng víi PT Br2

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- l nguyên liệu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

+ NhiÒu hãa chÊt kh¸c

Hoạt động : Điều chế

? Hãy nêu cách điều chế axetilen? GV : Trong PTN axetilen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nớc GV : Nêu sản phẩm P/ C2H2 H2O

? H·y viÕt PTHH

GV : Giới thiệu axetilen thờng đ-ợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

_ Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

D Cñng cè:

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết công thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng víi clo, dd níc brom ( viÕt PTHH)

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4 E.H ớng dẫn nhà:

-Häc bµi,lµm bµi tËp :2,3,4,5

Ngµy d¹y:

TiÕt 49:

benzen

(77)

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu đợc tính chất húa hc nm c ca benzen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tợng thí nghiệm rút tính chất - Rèn luyện kỹ viết phơng trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán

- Liên hệ với thực tế: Một số øng dơng cđa benzen

II Chn bÞ:

- B¶ng phơ b¶ng nhãm

- Hãa chÊt: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn

- Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tư - Tranh vÏ: Mét sè øng dơng cđa benzen

III Tiến trình dạy học: A.Tổ chức: Sĩ số:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan

2 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

C Bµi míi

GV: Giíi thiệu Benzen

GV: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiƯm - Cho vµi giät benzen vµo níc

- Cho vài giọt vào dầu ăn

- Là chất lỏng, khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, hịa tan đợc nhiều chất

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

? HÃy lắp mô hình phân tử benzen? ? HÃy viết công thức cấu tạo benzen

- Cấu tạo phân tử

H

H C H ViÕt gän: C C CH

C C CH CH H C H

CH CH H CH

Hc

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hóa häc nµo (TÝnh chÊt nµo gièng metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nớc cịn có muội than

? Gi¶i thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng benzen với dd Br2 có tham gia

của bột sắt

? HÃy nêu tính chất viết phơng trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd

1 Etilen có cháy không:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

2 Benzen cã ph¶n øng thÕ víi Br2 không?

Benzen phản ứng với Brom

- Cấu tạo phân tử

H

H C H

C C

+ Br2 Fet

C C H C H

H

(78)

brom, chøng tá ben zen khã tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có ph¶n øng céng víi mét sè chÊt

H

H C Br

C C + HBr C C

H C H

H

ViÕt gän : HBr (k)

3 Benzen cã phản ứng cộng không?

Trong điều kiện thích hợp bezen cã ph¶n øng céng víi mét sè chÊt

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng ca axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

D Cñng cè:

1 Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phơg trình minh họa

E.H ớng dẫn nhà

-Häc bµi,lµm bµi tËp

- Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 3, (SGK)

Ngµy day:

TiÕt 50:

Dầu mỏ khí thiªn nhiªn

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức:Học sinh nm c:

- Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nc ta

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học

II Chuẩn bị thầy trò:

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai th¸c

+ Sơ đồ chng cất dầu m

III Tiến trình dạy

A.Tổ chức: SÜ sè: B.KiĨm tra 15 phót:

Đề bài:

Câu 1:Có chất sau:CH 4, CH3- CH3 ,CH2=CH2

a)Chất tác dụng dợc với Clo chiếu sáng b)Chát làm màu d d Br«m?

(79)

H·y viÕt PTHH minh hoạ?

Câu 2:Đốt cháy 22,4 lit khí CH4 HÃy tính thể tích khí O xi cần dùng? (đktc)

Đáp án: Câu 1:(5đ)

a)Chất t¸c dơng víi Clo:CH 4, CH3- CH3

CH +Cl2 CH3Cl +HCl

CH3- CH3 +Cl2  CH3-CH2Cl +HCl

b)Chất làm mât màu d d brôm là:CH2=CH2 CH2=CH2 +Br2 Br-CH2-CH2 Br

Câu 2( đ):

nCH4 =22,4/22,4=1 mol

PTHH: CH4 +2 O2  CO2 + 2H2O

Theo PTHH: nO2 =2 nCH4 =2.1 = mol

VO2 =2.22,4= 44,8 l C Bµi míi:

Hoạt động 1: Dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? hÃy nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: Mỏ dầu cách khai thác

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành m du

? HÃy nêu cấu tạo túi dầu

? HÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 hÃy kể tên sản phẩm dầu mỏ

- GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung phơng pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

1 TÝnh chÊt vật lý: - Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nớc

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần cđa dÇu má

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau ngời ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lờn

3 Sản phẩm dầu mỏ

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đờng

DÇu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí

Hoạt động 2: Khí thiên nhiên

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

Gv yêu cầu học sinh đọc thơng tin SGK

? Quan s¸t H4.19 cho biÕt dÇu má níc ta chđ u tËp trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nớc ta? Trữ lợng bao nhiêu?

? c điểm bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong trình khai thác thờng gây hậu qủ môi trờng?

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục địa phía nam

(80)

1 Nhắc lại nội dung Phiếu học tËp

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ n cht

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hi®rocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chng cÊt dÇu má

D- Khoan giÕng dÇu bơm nớc khí xuống

-Häc bµi,lµm bµi tËp vỊ nhµ:3,4

Ngày dạy:

Tiết 51:

Nhiên liệu

I Mục tiêu hoc:

1.Kin thc:Hc sinh nắm đợc:

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm đợc cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng - Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiên liệu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán háo học

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22

III Tiến trình dạy A.Tổ chức: Sĩ số: B.Kiểm tra cũ:

1 HÃy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu má Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

? Em h·y kĨ tªn mét sè nguyªn liƯu th-êng gỈp?

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu

? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiờn liu cú vai trò nh đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đ ợc phân loại nh nào

(81)

Dựa vào trạng thái em hÃy phân nhiên liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng đợc dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nờu c im, ng dng?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ

2 Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu rợu Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao, khÝ than

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu quả

? V× phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu

- Nhiờn liu chỏy khụng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm nhiễm mơi trờng - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

D Cđng cè - lun tập:

1 Nhắc lại nội dung bµi

- Häc bài,làm tập:1,3 -Đọc em có biết

Ngày dạy:

TiÕt 52:

Lun tËp ch¬ng 4 Hiđro cacbon nhiên liệu

- Củng cố kiÕn thøc ®É häc vỊ hi®ro cacbon

- HƯ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thứuc chơng

III Tiến trình dạy A.Tổ chức: Sĩ số:

B.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

(82)

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm víi néi dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cấu tạo

P/ đặc trng

Viết PTHH minh họa HS: Hot ng theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuÈn bÞ kiÕn thøc

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu

tạo

H H C – H

H

H H C = C

H H H – C = C – H

H

H C H C C C C H C H H

§§ cÊu

tạo - Có liên kếtđơn - Có liên kếtđơi - Có liênkết ba - Mạch vịng cạnhkhép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

P/ đặc

trng - Ph¶n øngthÕ - Ph¶n øng cộng( làm màu dd nớc Brom)

- Phản øng céng ( lµm mÊt mµu dd níc Brom)

- Ph¶n øng thÕ víi brom láng

PTHH minh häa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

Hoạt động 2: Bài tp:

GV: Đa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6,

C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên?

- Chất chất có phản ứng đặc trng phản ứng thế? - Chất làm màu nớc brom?

- Viết PTHH?

Bài tập 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4: H H

C = C H H c CH4:

H H – C – H H

d.C2H6: CH3 – CH3

e C3H6: CH3– CH2 – CH3

f C6H6 :

H

H C H

C C C C H C H

(83)

Bµi tËp 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hồn tồn sản phẩm vào nớc vơi d, thu đợc 10b kết tủa a Viết PTHH xảy

b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm taét nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tËp GV: Döa sai nÕu cã

H

- Những chất có phản ứng thế:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

- Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt đợc chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bµi tËp 3:

a PTHH x¶y ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b V× níc vôi d nên phản ứng CO2

Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa

n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol

Theo PT 1,2,3

nCO2(1+ 2) = nCO2 (3) = 0,1mol

V 1,68

nhh khÝ = = = 0,0075 mol 22,4 22,4

Gäi số mol metan axetilen lần lợt x, y Theo ta có hệ phơng trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05

y = 0,0025 mol VËy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 3.36

n CH4 = = 0,1mol

1,68

0,0025 3.36

n C2H2 = = 0,05mol 1,68

- DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol VËy mBr2= 0,1 160 = 16g

- GV Nhắc lại nội dung bµi

(84)

- Häc bµi,lµm bµi tËp: - Bµi tËp vỊ nhà 1, 3,4 SGK Ngày dạy:

Tiết 53:

Thùc hµnh:

TÝnh chÊt cđa hiđrocacbon

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hµnh hãa häc

3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm học tập, thực hành hóa học

* Dng c: ng nghim có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc ct

III Tiến trình dạy A.Tổ chức: Sĩ số: B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? Nêu tính chÊt hãa häc cđa axetilen?

3 Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất: - ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ 4.25

GV: Chia líp thµnh nhãm GV: híng dÉn thÝ nghiƯm

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nớc vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nớc

HS nhóm làm thí nghiệm theo h-ớng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm 1: Điều chÕ axetilen:

* ThÝ nghiƯm 2: TÝnh chÊt cđa axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

* * ThÝ nghiƯm 2: TÝnh chÊt cđa axetilen:

- Tác dụng với dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen thoát ống nghiệm A vào ống nghiệm C chøa 2ml dd brom ? H·y nhËn xÐt hiÖn tợng?

? Viết phơng trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát tợng , viết PTHH?

* ThÝ nghiƯm 3: TÝnh chÊt vËt lý cđa bezen:

- Cho 1ml bezen vµo èng nghiƯm cã chøa 2ml níc cÊt l¾c kü - Cho 2ml dd brom loÃng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

(85)

? Quan sát tợng, viết PTHH?

Hoạt động 2: Viết t ờng trình

Viết tơng trình theo mẫu:

TT Ni dung Hiện tợng quan sát đợc Giải thích PTHH

1 2

- GV Nhắc lại nội dung

- Häc bµi,chn bị kiểm tra tiết

Ngày dạy:

Tiết 54:

KiÓm tra mét tiÕt

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận

III Tiến trình dạy học: A.Tổ chức: Sĩ số:

B.Kiểm tra cũ: C.Bài mới:

Đề bài:

I.Tráec nghiệm:HÃy chọn câu trả lời dúng: Câu 1:

1 DÃy chất sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6

C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 C CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

2 Benzen kh«ng làm màu nớc Brom vì: A Bezen chất láng

B Vì phân tử có cấu tạo vịng C Vì phân tử có 3liên kết đơi

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết đơi, xen kẽ 3liên kết đơi

C©u 2:

Các cặp chất sau làm mµu dd níc Brom:

A.CH4, C2H2 B.CH4, C2H4

C C2H4, C2H2 D.C2H4,C6H6 Câu 3:Chất sau dây câu tạo phân tử có liên keets ba? A C2H2 C C2H4

B CH4 D C6H6 II.Tù luËn:

a Chất tác dụng đợc với clo chiếu sáng b Chất làm màu dd nớc brom Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 5: Đốt cháy hồn tồn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu đợc 16,2 g H2O

a ViÕt PTHH Tính thành phần phần trăm khối lợng chất khí hỗn hợp

(86)

b Tính thể tích khí CO2 tạo ĐKTC

Đáp án biểu điểm:

Câu1: điểm

Câu2:

1 điểm

Câu 3:

1 đ

Câu4:

2 điểm

Câu5:

4điểm

1 Chän B Chän D Chän C Chän A

- T¸c dơng víi clo chiÕu s¸ng: CH4, C2H6

- Lµm mÊt mµu dd brom: C2H4, C3H6

tử có liên kết đơn

- C2H4,C3H6 : làm màu nớc brom phân tư cã

liên kết đơi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k)

C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k)

C2H4(k) + Br2(k) C2H4Br2(k)

C3H6(k) + Br2(k) C3H6Br2(k)

11,2

nhh khÝ = = 0,5mol

22,4 16,2

nH2O = = 0,9mol

18

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + H2O

2H2 + O2 t 2H2O

gäi sè mol cđa CH4 lµ x, sè mol cđa H2 lµ y

Theo ta có hệ phơng trình: x + y = 0,5

2x + y = 0,9 Gi¶i ta cã x = 0,4 y = 0,1

VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l

V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l

8,98

% CH4 = 100% = 80%

11,2 2,24

% H2 = 100% = 80%

11,2

1 ® ® 1® 1® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ®

0,5 ® 0,5 ®

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

D.Cđng cè:

- GV thu bµi, nhËn xÐt giê kiĨm tra

(87)

Ngµy dạy:

Chơng 5: Dẫn xuất hiđrocacbon ***

TiÕt 55:

Rỵu etyltc

I Mơc tiêu hoc:

1.Kin thc:Hc sinh nm c:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rợu etylic - Biết nhóm – OH nhóm nguyên tử gây tính chất hóa học đặc trng rợu

- Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều ch ru

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rợu với Na, biết cách giải số tập rợu

3 Thỏi tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

- Bng nhúm, mụ hỡnh phõn tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hãa chÊt: Na, C2H5OH, H2O III TiÕn trình dạy

A.Tổ chức: Sĩ số: B.Kiểm tra bµi cị: C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

? ThÕ nµo lµ dÉn xuất hiđrocacbon?

GV: Giới thiệu hợp chất chứa O nh r-ợu etylic, axit axetic, glucozơ

GV: Yờu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (còn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rợu etylic? GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rợu

? Rỵu 450 cã nghÜa gì?

Bi tp: Khoanh trũn vo ch trớc câu trả lời đúng:Rợu 900 có nghĩa là:

A.DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 100 ml nớc

B DD đợc tạo thành hòa tan 90ml r-ợu nguyên chất với 100 g nớc

C DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 10 g nớc

D.Trong 100 ml dd có 90ml rợu nguyên chất

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nớc tan vô hạn nớc

- Sôi 78,30C

- Hòa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen - Số ml rợu etylic có 100ml hỗn hợp rợu

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giíi thiƯu chÝnh nhãm – OH lµm

- CTCT:

H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3 – CH2– OH

- Trong phân tử rợu etylic có ,ột nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà

(88)

cho rợu có tính chất đặc trng lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy cồn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tợng viết PTHH?

GV: Hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc để so sánh?

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nhận xét v vit PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rợu etylic axit axetic học sau

1 Rợu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với lửa màu xanh to¶ nhiỊu nhiƯt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l)

2.Rỵu etylic cã phản ứng với Na không? - Rợu etylic phản ứng víi Na gi¶i phãng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k)

3 Ph¶n øng víi axit axetic sÏ häc ë bµi sau:

Hoạt động 4: ứng dụng:

? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu ứng dụng rợu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho sức khỏe

- Điều chÕ axit axetic, cao su tỉng hỵp, d-ỵc phÈm…

? Rỵu etylic điều chế cách nào? GV: Ngoài cã thĨ diỊu chÕ b»ng c¸ch cho etilen t¸c dơng víi níc

- Tinh bét lªn men Rỵu etylic

( đờng)

- Cho etilen t¸c dơng víi níc:

C2H4 + H2O axit C2H5OH D Cđng cè - lun tËp:

1 Nhắc lại tính chất hóa học rợu etylic?

2 Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 Viết PTHH xảy ra? E.H ớng dẫn nhà:

- Bµi tËp vỊ nhµ 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

Ngay d¹y:

TiÕt 56:

Axit axetic.Mèi quan hƯ gi÷a etilen rợu etilic axit axetic

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic - Biết nhóm –COOH nhóm nguyên tử gây tớnh axit

- Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với c¸c chÊt

(89)

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ

thèng èng dÉn khÝ

- Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, qu× tÝm, phenolftalein III Tiến trình dạy

A.Tổ chức : Sĩ sè: B.KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rợu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

C Bµi míi:

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axit axetic?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giät CH3COOH vµo èng nghiƯm

đựng nớc, nêu tng quan sỏt c

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

Hot động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giíi thiƯu vỊ nguyên tử H nhóm COOH làm cho axit axetic cã tÝnh chÊt axit

- CTCT:

H O H – C – C

O – H H

Hay CH3 – COOH

- COOH Nhãm làm cho phân tử axit axetic có tính axit

? Nhắc lại tính chất chung axit?

GV: Hớng dẫn yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vào mẩu giấy

quì

+ Thí nghiệm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd Na2CO3

+ ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng nghiƯm cã chø vµi

giọt phenolftalein( có mu )

GV: yêu cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tợng, viết PTHH?

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Axit axetic cã tÝnh chÊt hãa häc cña axit không?

TT Thí nghiệm Hiện tợng PTHH

1 + ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vào

một mẩu giấy quì

Qựi tớm chuyn màu đỏ

2 + ThÝ nghiÖm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo

dd Na2CO3

Cã bät khÝ bay Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O +

CO2

3 + ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng

nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang khơng màu

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

(90)

? NhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt hãa häc axit axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rợu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, ViÕt PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- T¸c dơng víi kiỊm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi axit axetic:

H2SO4®, t0 CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu

ứng dụng rợu axit axetic? - Sản xuất tơ nhân tạo, dợc phẩm, phẩmnhuộm, chất dẻo, pha dấm

Hot ng 5: iu ch::

? HÃy nêu phơng pháp điều chÕ axit axetic?

- Trong c«ng nghiƯp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O

- S¶n xuÊt dÊm:

CH3CH2OH + O2 men dÊmCH3COOH + H2O D Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cña axit axetic?ViÕt PTHH?

- Học ,làm v nh:BTVN n

Ngày dạy:

TiÕt 57:

Axit axetic.Mèi quan hƯ gi÷a etilen rợu etilic axit axetic

- Mối quan hệ hiđrocabon, rợu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất

- Bảng nhóm, bảng phụ

III Tiến trình dạy B.Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

C Bµi míi:

(91)

GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rỵu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0 HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rỵu etylic

Men dÊm H2SO4®,t0 ? ViÕt PTHH minh häa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Hot ng 2: Bi tp:

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

HS lên bảng làm bµi tËp GV sưa sai nÕu cã

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK)

- TÝnh sè mol cđa cđa

CO2

- TÝnh khèi lỵng cđa C - TÝnh khèi lỵng cđa H - TÝnh khối lợng O - CTPT A CxHyOz

- LËp tû lÖ : x: y: z

Bµi tËp 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

H2SO4®, t0

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bµi tËp 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khèi lỵng C cã 23g chất hữu A : 1.12= 12g

nH2O = 27/18 = 1,5g

m cña H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O

x, y, z số nguyên dơng Theo ta cã:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

V× MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

- GV Chèt l¹i kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon

- Học bµi ,lµm bµi tËp:BTVN: 2, 3, (SGK)

91 Etilen Rợu etilic

(92)

Ngày dạy:

TiÕt 58:

ChÊt bÐo

I Môc tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Định nghĩa cña chÊt bÐo

- Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, cơng thức tổng quỏt ca cht bộo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo

3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

- Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹: Tranh vÏ mét sè thùc phÈm chøa chÊt bÐo - Dơng : èng nghiƯm, chiÕc kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nớc, bezen, dầu ăn

III

Tiến trình dạy học: A.Tổ chøc : SÜ sè :

1 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rỵu etylic axit axetic axetat etyl

C Bài mới: Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

? Trong thực tế chất béo có đâu?

GV: Chio HS quan s¸t tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào:

GV: híng dẫn học sinh nhóm làm TN :

- Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm

dựng nớc benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tợng quan sát đợc?

- Chất béo không tan nớc, nhẹ nớc tan đợc benzen, xăng, dầu hỏa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào:

GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu đợc glixerin axit béo

C«ng thøc chung cđa c¸c axit bÐo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có công thức chung lµ (R- COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo:

GV: Giíi thiệu đun nóng chất béo với n-ớc tạo thành axit bÐo

GV: Giíi thiƯu ph¶n øng cđa chÊt béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phòng hóa

HS hot ng nhúm:

Hoàn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

C¸c nhãm kh¸c bỉ sung.GV: Chèt KT

a Phản ứng thủy phân: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo::

? H·y nªu øng dơng cđa chÊt bÐo?

Quan sát H5.8 nêu lợng chất béo

- làm thức ăn cho ngời động vật - Làm dợc phẩm

(93)

Tính khối lợng muối thu đợc thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

-Häc bµi,lµm bµi tËp: BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147) Ngày dạy:

Tiết 59:

Luyện tập.Mối quan hệ rợu etylic axit axeticvà chất bÐo

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức rợu etylic, axit axetic, chất béo

2 Kỹ năng:

- Rènn luyện kỹ giải số tập

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Các s cõm

III. Tiến trình dạy học: A.Tổ chøc : SÜ sè :

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ:

GV ph¸t phiÕu häc tËp:

HÃy điền vào bảng nội dung thiếu:

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc

Rỵu etylic Axit axetic ChÊt bÐo

ViÕt PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đa thông tin phản håi phiÕu häc tËp

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc

Rỵu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không

màu, sôi 78,30, tan vô

hạn nớc

- T/d với oxi - T/d víi Na

- T/d víi Axxit axetic Axit axetic CH3COOH - Là chất lỏng, không

màu, vị chua, tan vô hạn nớc

- T/d víi kim lo¹i - T/d víi kiỊm - T/d víi muối - T/d với rợu Chất béo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không

tan nớc, nhẹ nớc, tan bezen

- T/d víi níc( p/ thủ phân) - xà phòng hóa

PTHH minh họa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l) H2SO4®, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

Hoạt động 2: Bi tp:

GV: Yêu cầu HS làm tập số

Bµi tËp 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

(94)

GV gọi HS lên bảng Bài tập 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) +

CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bµi tËp 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) +

CO2 (k)

a Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd

mCH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: nNa2CO3 = nCH3COOH = 0,2 mol 16,8

mdd Na2CO3 = 100 = 200g 8,4

b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa

Theo PT:

nCO2= nCH3COOH = nCH3COONa = 0,2mol

mCH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6% 291,2

- GV Nh¾c lại toàn kién thức

E.H ớng dÉn vỊ nhµ:-Häc bµi,lµm bµi tËp: BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149) Ngày dạy:

Tiết 60:

Thực hành :

tính chất rợu etylic axit axetic

I Mục tiêu:

- Ôn lại tính chất rợu etylic axit axetic

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tÝnh cÈn thËn tronh thùc hµnh TN

II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc muối bão hịa

III. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.Tỉ chøc : SÜ sè : B.KiĨm tra :

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Thí nghiệm tính a xit a xit ãe tic:

- GV híng dÉn HS tiÕn hµnh TN 1Nh

SGK

- HS : C¸c nhãm tiÕn hành TN.Quan

sát rút nhận xét

Làm quỳ tím chuyển màu đỏ

-Tác dụng với kim loại,giải phóng hidrô -Tác dụng với muối cacbon nat,giải phóng CO2

-Tác dụng với o xit bazơ,tạo thành mối nớc

(95)

-KL :Aitxetic cã tÝnh chÊt cña mét a xit

Hoạt động :Phản ứng r ợu Etylic với A xit ãe tic

-GV híng dÉn HS tiÕn hành TN lắp dụng cụ H 5.5 SGK

-HS: Tiến hành TN 2.Quan sát rút nhận xét

-Rợu Etylic phản ứng với A xit a xe tic tạo Etyla xetat(chất lỏng mặt nớc ) có mừi thơm

-PTHH :

CH3-CO-OH+C2H5OH CH3-CO-C2H5 +H2O Hoạt động :Viết t ờng trình :

- GVHíng dÉn häc sinh lµm têng tr×nh theo néi dung

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét Viết PTHH

- GV Nh¾c lại toàn kién thức

-Đọc trớc 50

Ngày dạy:

Tiết 61

Glucozơ

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ - Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men glucoz

2 Kỹ năng:

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rợu etylic, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí

nghim, ốn cn

III Tiến trình dạy học: A.Tổ chức : SÜ sè :

B.KiĨm tra 15 phót: Đề bài:

Câu 1:Chọn câu trả lời dúng :

1.ChÊt t¸c dơng víi CaCO3 sinh khÝ CO2 lµ:

A C2H5OH B CH3COOH

C.C3H5(OH)3 D C6H6

2.ChÊt t¸c dơng víi a xita xetic sinh Etya xetat lµ:

A C2H5COOH B CH3-CH3

CuO,NaOH, K2SO4

Viết PTHH?

Đáp án: Câu1:

1 C B

C©u 2:

PTHH:CH3COOH +CuO ( CH3COO)2Cu + H2O

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

(96)

C Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau:

1 Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ., tan níc, cã vÞ……

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể ngi v ng vt

- Là chất rắn không mµu tan nhiỊu níc

Hoạt động 2tính chất hóa học:

GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn: Nhá vài giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nớc nóng

? HÃy quan sát tợng?

GV: Phn ng ny l phn ứng tráng g-ơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giíi thiƯu vỊ ph¶n ứng lên men rợu

1 Phản ứng oxi hóa glucoz¬: C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

2.Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2

Hoạt động 3: ứ ng dụng glucozơ

? Hãy nêu ứng dụng glucozơ? Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gơng

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B T¸c dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

- Häc bµi,lµm bµi tËp vỊ nhµ:BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179

Ngày dạy:

Tiết 62

Saccarozo (C12H22o11)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng saccarozo

- BiÕt tr¹ng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH cđa saccarozo

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , lòng say mê môn học

- Bảng phụ, b¶ng nhãm, dd Ag NO3, dd H2SO4, níc cÊt, èng nghiệm, kẹp gỗ, giá thí

nghim, ốn cn, ng hỳt

III Tiến trình dạy học: A.Tổ chức : SÜ sè :

(97)

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc glucozơ Làm tập SGK

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

- Có nhiều thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt

Hoạt động 2: tính chất vật lý

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

- Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thêm nớc vào lắc nhẹ, quan sát

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan níc

Hoạt động 3: Tính chất hóa hc

GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm theo híng dÉn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- ThÝ nghiƯm 2: Cho dd saccarozao vµo èng nghiƯm, thêm giọt dd H2SO4 đun

búng n phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

? Hãy quan sát tợng nhận xét? GV: Giới thiệu đờng fructozơ

- Đã xảy phản ứng tráng gơng đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬

Hoạt động 3: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía

ép, chiết Tách tạp chất Tẩy mµu

1.Cơ đặc, kết tinh Li tâm

1 Hồn thành phơng trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rợu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat

Axetat natri

E.H íng dÉn vỊ nhµ :

-Häc bµi,lµm bµi tËp :BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

Ngµy dạy :

97

Mía DD

Saccarozo w Níc mÝa

(98)

TiÕt 63:

Tinh bột xenlulozơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột xenlulozơ Học sinh biết đợc tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

- viết đợc phảnứng phân hủy phản ng to thnh cõy xanh

2 Kỹ năng:

3.Thỏi :

- Dụng cụ : mẫu vật có chứa tinh bột xen lulozơ

III

Tiến trình dạy học:

A.Tổ chøc : SÜ sè : B.KiĨm tra bµi cị:

1 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa học tinh bột xelulozơ Làm tập sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? h·y cho biÕt tr¹ng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

- tinh bột có nhiều loại hạt nh

lóa ng« …

- Xelulozơ có nhiều sơi bơng Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý:

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

Cho mét Ýt tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tợng

- Tinh bột chất rắn , không tan n-ớc nhiệt độ thờng, tan nn-ớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiệu HS nghe ghi Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn

Gồm nhiều mắt xÝch liªn kÕt víi ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm hồ tinh bột tác dụng với iôt

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 tác dụng dd hồ tinh bột với iôt - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuÊt hiÖn

? HÃy nêu ứng dụng tinh bột xelulozơ

- làm thức ăn cho ngời động vật - Làm dợc phẩm

D Cđng cè - lun tập:

-GV nhắc lại npội dung

-Häc bµi,lµm bµi tËp :Lµm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

(99)

Ngày dạy:

Tiết 64:

Protein

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp

- Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ

2 Kü năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ

3.Thỏi :

- Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rợu etilic

III

Tiến trình dạy häc:

A.Tỉ chøc: SÜ sè: B.KiĨm tra bµi cị:

1 h·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? HÃy cho biết trạng thái tự nhiên protein

- Protein có thể ngời, độnh vật

vµ thùc vËt

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiƯu thành phần nguyên tố chủ

yếu protein Gồm C,H,O,N lợng nhỏ S1 Thành phần nguyên tố: Cấu tạo phân tử ?

Protein c cu tạo amianoxit

Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giíi thiƯu ®un nãng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? H·y viÕt PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nớc hh aminoaxit

2 phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mïi khÐt

3 Sự đông tụ:

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

? H·y nªu øng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dệt, da mĩ nghệ

1 Em hÃy nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành

(100)

-Häc bµi,lµm tập : BTVN: 1,2,3,4

Ngày dạy:

Tiết 65:

polime

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại

3.Thỏi :

- Dơng : MÉu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

A.Tổ chức : SÜ sè ; B.KiĨm tra bµi cị:

1 ViÕt CTPt cđa tinh bét, xenluloz¬, protein SS víi CTCT rợu etylic

C Bài mới:

Hot động 1: Khái niệm chung

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime

HS c nh ngha

- Định nghĩa: Polime chÊt cã

- Theo nguồn gốc chia loại:

Polime thiên nhiên polime tỉng hỵp

Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất

GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giíi thiƯu vỊ tÝnh tan cđa c¸ polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian

b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nớc ác dung môi thông thờng

? H·y nªu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dệt, da mĩ nghƯ

1 HÃy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen ViÕt c«ng thøc chung cđa polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

E.H ớng dÉn vỊ nhµ :

-Häc bµi,lµm bµi tËp :1,3

(101)

Ngày dạy:

Tiết 66:

Polime (tiÕp)

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại

3.Thỏi :

- Dơng : MÉu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

A.Tổ chức : Sĩ sè :

1 lµm bµi tËp

C Bµi míi: øng dơng cđa Polime

Hoạt động 1: Chất dẻo gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiếu học tËp:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, chất độn, cht ph gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhợc điểm: bền vỊ nhiƯt

Hoạt động2: Tơ gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa ph-ơng sản xuất tơ tiếng

GV lu ý sử dụng vật dụng tơ: không giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, nhiệt cao

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b.Phõn loi: T t nhiờn tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3: Cao su l gỡ?

? cao su gì?

GV thuyết trình cao su ? Nh gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nh th no?

? Những u nhợc điểm c¸c vËt

a.Cao su: vật liệu polime có tớnh n hi

b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c.u im: n hi, không thấm nớc,

(102)

dụng đợc chế tạo từ cao su khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

1 So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, u điểm

E.H ớng dẫn nhà :

-Häc bµi,lµm bµi tËp : BTVN: SGK

Ngµy day:

TiÕt 67:

Thùc hµnh: tÝnh chÊt cđa gluxit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccaroz, tinh bt

2 Kỹ năng:

- Tiếp tơc rÌn lun kü nang thùc hµnh thÝ nghiƯm, rÌn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập vµ thùc hµnh hãa häc

3.Thái độ:

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucoz, NaOH, AgNO3, NH3

A.Tỉ chøc : SÜ sè : B.KiĨm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

C Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm

ThÝ nghiƯm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhÑ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ trờn ngn la ốn cn

? Nêu tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

NÕu thÊy mµu xanh xt hiƯn lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3

vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

Hot động 2: Viết tờng trình

STT Tªn thÝ nghiƯm HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH

1

(103)

D Cđng cè:

- GV yªu cầu HS thu dọn phòng thực hành

E.H ớng dẫn nhà :

-Học :Ôn tập kiến thức từ đầu năm

Ngày dạy:

Tiết 68:

ôn tập cuối năm Phần 1: Hóa học vô cơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

2 Kü năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Bit chn cht c thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút III

Tiến trình dạy học:

A.Tổ chức : SÜ sè : B.KiĨm tra bµi cị:

C Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV: Chiếu lên sơ đồ

2 10

GV: yêu cầu nhóm th¶o luËn ? ViÕt

PTHH minh häa cho mèi quan hệ trên? kim loại oxit bazơ2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Baz¬ muèi

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muèi phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muèi oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

103 Bazơ

Oxit bazơ Kim loại

Muối

Axit Oxit axit

(104)

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Hoạt động 2: Bài tập:

Bµi tËp 1: Trình bày phơng pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bµi tËp 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 d Sau khio ph¶n øng kÕt

thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl d lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ

a.ViÕt PTHH

b.TÝnh khèi lợng chất hh A

BT 1: ỏnh số thứ tự lọ hóa chất Cho nớc vào ống nghiệm lắc

- NÕu thÊy chÊt rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan lµ: Na2CO3, Na2SO4

- Nhá dd HCl vµo muối lại

thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 d nên Zn phản øng hÕt

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

mCu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol

Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol

mZn = 0,02 65 = 1,3 g

mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g D.Cđng cè:

-Häc bµi,lµm bµi tËp :BTVN: 1,3,4,5

Ngµy dạy:

Tiết 69:

ôn tập cuối năm Phần 1: Hóa học hữu cơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn sơ bi hc

- Hìmh thành mối liên hệ chất

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút III Tiến trình dạy học:

A.Tổ chức : sĩ số : B.KiĨm tra bµi cị:

(105)

C Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV ph¸t phiÕu häc tËp cho nhóm

HÃy điền tiếp nội dung vào chỗ trèng

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trng ứng dụng Metan

Etilen Axetilen Ben zen Rỵu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuÈn kiÕn thøc

Hoạt động 2: Bài tập:

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết :

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lợt dẫn chất khí vào dd níc

v«i trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí lại vào dd Br2 dd

Br2 bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4

b Làm tơng tự nh câu a

D.Cđng cè :

E.H íng dÉn vỊ nhà :

-Học :Ôn tập chuẩn bị kiểm tra học kì

Đề kiểm tra học k× II

Phần I- Trắc nghiệm khách quan(4đ) Câu 1: Hãy trọn đáp án cho câu sau

1, điều kiện thích hợp clo p đợc với tất chất dãy sau: A Fe, KOH, H2O, H2 C H2, Ca, CuO, Fe2O3

B H2, Ca, Fe2O3, Na2O D HCl, Na2O, CuO, Al2O3

2, điều kiện thích hợp, bon p đợc với tát chất dãy sau: A H2, Ca, CuO, Na2O C H2, Ca, CuO, Fe2O3

B H2, Ca, Fe2O3, Na2O D HCl, Na2O, CuO, Fe2O3

3, Cặp hất sau tồn đồng thời dd:

A CO2vµ KOH C KNO3 vµ NaHCO3

B Na2CO3 vµ HCl D NaHCO3 vµ NaOH

E Na2CO3 vµ Ca(OH)2

4, Dãy chất sau làm màu dd nớc brom là:

A CH4 vµ C6H6 B C2H4 vµ C2H2

C CH4 vµ C2H2 D C6H6 vµ C2H2

5, Dãy chất p với dd NaOH là:

A CH3COOH, (-C6H10O5-)n B CH3COOC2H5, C2H5OH

C CH3COOH, C6H12O6 D CH3COOH, CH3COOC2H5

6, Các chất p với kim loại nat ri là:

(106)

A CH3COOH, (-C6H10O5-)n B CH3COOH, C2H5OH

C CH3COOH, C6H12O6 D CH3COOH, CH3COOC2H5

7, Dãy chất p với axit HCl là:

A.CH3COOH, (-C6H10O5-)n, PE

B CH3COOC2H5, C2H5OH, PVC

C CH3COOH, C6H12O6 , C2H5OH

D CH3COONa, CH3COOC2H5, (-C6H10O5-)n

8, Dãy chất có phản ứng thuỷ phân môi trờng axit là: A Tinh bột, xenlulôzơ, PVC

B Tinh bột, xenlulôzơ, prôtêin, saccarôzơ

C Tinh bột, xenlulôzơ, prôtêin, saccarôzơ , Glucôzơ D Tinh bột, xenlulôzơ, prôtêin, saccarozơ, PE

Phần II -Tự luận(6đ)

Câu 2(2,5đ) có khí sau đựng riêng biệt lọ: C2H4, Cl2, CH4 Hãy nêu phơng

pháp hố học để nhận biết khí lọ Viết PTHH xảy

Câu 3(3,5đ) Cho 21,2 g hh A gồm rợu etylic axit axetic p với Na d thu đợc 4,48lit khí (đktc) Tính thành phần trăm chất hh A (C= 12, O =16, H= 1)

Đáp án đề kiểm tra hc kỡ II

Môn hoá học. Phần I- Trắc nghiệm khách quan (4đ)

Cõu 1: ỳng mi ý đợc 0,5đ A

2 C C B D B D B

Phần II- Tự luận (6đ)

Cõu 2(2,5) - Dựng nớc giấy màu ẩm nhận biết khí clo, giải thích cách làm viết pthh (1đ)

- Dùng nớc brom để nhận biết C2H4 CH4 viết pthh đợc 1,5đ Câu ( 3,5đ)

- Viết pthh 1đ

- Lập hệ pt , tính số mol axit rợu hh 0,2 mol 2đ - tính % kl chất là: 43,39% rợu 56,61% axit axetic c o,5

Ngày dạy :

TiÕt 70:

KiÓm tra mét tiÕt 1.Kiến thức:

- Đáng giá kiến thức, khả tiÕp thu kiÕn thøc cđa HS ch¬ng

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học

3 Thỏi tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thËn

(107)

II ThiÕt lËp ma trËn hai chiỊu:

Mức độ Khái niệm Giải thích Tính tốn Tổng

BiÕt

HiĨu TNKG: 3

VËn dông TNKQ: TL: TL: 1

Tổng 1

III Đề bài:

Câu 1:Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Cặp chất sau tham gia phản ứng este hóa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH

2 Dãy chất sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3 Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vo ụ trng:

Các chất sau thuộc dÉn xuÊt hi®rocacbon:

CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH

C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa

C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2

Câu 3: HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống điền điều kiện phản ứng Các chất cho lµ: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5

CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O

CH3COOH + C2H5OH ……… + H2O

……… + C2H5OH C2H5ONa + H2

C2H4 + H2O Câu 4: Viết phơng trình thực chuỗi biến hóa:

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic rợu etylic Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M hết 200ml Mặt khác cho mg hỗn hợp X tác dụng hết với Na d thấy 1,336l khí H2 ( ĐKTC)

a Viết phơng trình hóa học xảy b Hóy xỏc nh m

C Đáp án - biểu điểm:

C©u 5: 4,5 ®

1 Chän B Chän D §iỊn S § § §

Đ S ý điền đợc Phơng trình in: NaOH

Phơng trình điền: CH3COOC2H5 H2SO4đ, t0

Phơng trình điền: Na

Phng trình điền: C2H5OH Mỗi PT điền đợc

C2H4 + H2O axit C2H5OH

H2SO4®, t0

a PTHH x¶y ra:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1)

2CH3COOH + Na CH3COOna + H2 ( 2)

2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 ( 3)

Theo đề bài: n NaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol

Theo PT (1) nCH3COOH = 0,02 mol

0,5® 0,5®

0,25®

0,25® 0,5® 0,5® 0,5®

0,5® 0,5® 0,5® 0,5®

(108)

Theo PT (2) nH2 = 1/2 nCH3OOOOH = 0,01mol 0,336

Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol

22,4

VËy nH2 ë PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol

- Trình bày đợc

0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5®