Như vận dụng giaỉ bài tập này như thế nào?, tiết học này các em sẽ tìm hiểu.. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung 2.Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol của dung dịch.[r]
(1)Tuần: 33 Tiết: 63 Ngày soạn :11/4/2016 Ngày dạy : 20/4/2016 §41 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: -HS hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch -Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm bài tập *Kiến thức dành cho học khá-giỏi: Tính nồng mol/lit 2.Kĩ năng:Tiếp tục rèn luyện khả làm bài tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol 3.Thái độ:Áp dụng tính toán vào sống cho số chất thông thường II.CHUẨN BỊ: - Ôn lại các bước giải bài tập tính theo phương trình hóa học - HS chuẩn bị bài học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bài củ -Yêu cầu HS viết biểu thức tính C% mdd, mct -Làm bài tập và 6b SGK/146 mct Đáp án: C% = mdd 100% Bt 5: 3,33%, 1,6% và 5% Bt 6: mMgCl2 = 2g 3.Vào bài Như các em đã biết các khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ bài tập này nào?, tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung 2.Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch → Yêu cầu HS đọc SGK → -Cho biết số mol chất tan có Nồng đô mol dung nồng độ mol dung dịch l dd dịch n là gì? Nồng độ dung dịch CM = V (l) (mol/l) Nếu đặt: -CM: nồng độ ( kí hiệu C(M) cho biết số mol mol chất tan có lít -n: số mol dung dịch n -V: thể tích (l) CM = V (mol/l) Yêu cầu HS rút biểu Trong đó: thức tính nồng độ mol -CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd Bài tập vận dụng Vd 1: Trong 200 ml dd có hòa tan 16g -Đọc → tóm tắt NaOH Tính nồng độ mol dd Cho Vdd = 200 ml Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml mNaOH = 16g dd H2SO4 2M Tìm CM =? (2) -Đưa đề vd Yêu cầu HS đọc đề và tóm tắt + Đề bài cho ta biết gì + Yêu cầu ta phải làm gì -Hướng dẫn HS làm bài tập theo các bước sau: +Đổi Vdd thành l +Tính số mol chất tan (nNaOH) +Áp dụng biểu thức tính CM +200 ml = 0.2 l m 16 +nNaOH = M = 40 = 0.4 mol n + CM = V = = 2(M) -Nêu các bước: +Tính số mol H2SO4 có 50 ml dd +Tính M H SO4 đáp án: 9.8 g * Kiến thức dành cho học sinh khá giỏi Vd 2: Trộn l dd đường 0.5 M với l dd đường M Tính nồng độ mol dd sau trộn Tóm tắt đề: + Hãy nêu các bước giải bài tập trên -Yêu cầu HS đọc đề vd và tóm tắt → -Ví vụ 2:Nêu bước giải: +Tính ndd1 thảo luận nhóm: tìm bước giải +Tính ndd2 -Hd: + Trong 2l dd đường 0,5 M số mol là +Tính Vdd sau trộn +Tính CM sau trộn bao nhiêu? Đáp án: + Trong 3l dd đường M ndd =? n 1+n + Trộn 2l dd với l dd → Thể tích dd CM = V 1+V = = 0.8 M sau trộn là bao nhiêu 4.CỦNG CỐ Bài tập: Hòa tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành + Hãy xác định dạng bài tập trên + Nêu các bước giải bài tập tính theo PTHH + Hãy nêu các biểu thức tính +V biết CM và n +n -Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức: n n + CM = V V = C M V +nkhí = 22 V = nkhí 22.4 m +n = M m = n M Đáp án: Đọc đề → tóm tắt Cho mZn = 6.5g Tìm a/ PTPƯ (3) b/ Vml = ? c/ Vkhí = ? d/ mmuối = ? -Thảo luận nhóm → giải bài tập mZn +Đổi số liệu: nZn = M Zn = 0.1 mol a/ pt: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol) n HCl V = C MHCL = = 0.1 (l) = 100 ml c/ Theo pt: n H = nZn = 0.1 mol → V H = n H 22.4 = 2.24 (l) d/ Theo pt: nZnCl = nZn = 0.1 (mol) M ZnCl = 65 + 35.5 = 136 (g) → mZnCl = nZnCl M ZnCl = 136 g 5.DẶN DÒ -HS đọc phần ghi nhớ -Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146 -Chuẩn bị trước bài “ Pha chế dung dịch” IV.RÚT KINH NGHIỆM: Tuần: 33 Tiết: 64 Ngày soạn : 11/4/2016 Ngày dạy : 21/4/2016 §43 PHA CHẾ DUNG DỊCH (T1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết thực phần tính toán các đại lượng liên quan đến dd như: +Lượng số mol chất tan +Khối lượng chất tan +Khối lượng dung dịch +Khối lượng dung môi +Thể tích dung môi 2.Kĩ năng:Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu đã tính toán 3.Thái độ: Áp dụng tính toán và pha chế vào sống cho số chất thông thường II.CHUẨN BỊ: -Dụng cụ:Cân.Cốc thủy tinh có vạch Đũa thủy tinh -Hóa chất :H2O chất CuSO4 III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG (4) 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bài củ ? Phát biểu định nghĩa nồng độ mol và viết biểu thức ? Sửa bài tập 3, SGK/146 -Yêu cầu HS khác nhận xét → chấm điểm 3.Vào bài Chúng ta đã biết cách tìm nồng độ dung dịch Nhưng làm nào để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta hãy tìm hiểu bài học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung 1.Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước -Yêu cầu HS đọc vd → tóm *a Có biểu thức: tắt mct C% = mdd 100% + Để pha chế 50g dung dịch CuSO4 10% cần phải lấy bao nhiêu gam CuSO4 và nước → mCuSO4 = 10 50 + Khi biết mdd và C% → tính C% mddCuSO = 100 khối lượng chất tan 100% = (g) nào? Cách khác: -Cách khác: I.Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước Bài tập 1:Từ muối CuSO4, nước cất và dụng cụ cần thiết Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% ? Em hiểu dung dịch CuSO4 Cứ 100g dd hòa tan 10g b 50ml dd CuSO4 có CuSO4 10% có nghĩa là gì → Hd HS theo quy tắc tam 50g dd → 5g _ xuất mdm = mdd – mct = 50 – = + Nước đóng vai trò là 45g gì→theo em mdm tính -Nghe và làm theo: nào? +Cần 5g CuSO4 cho vào cốc -Giới thiệu: +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml) +Các bước pha chế dd → đổ vào cốc ml khuấy nhẹ → 50 ml dung dịch H2SO4 +Dụng cụ để pha chế 10% + Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần HS: tính toán: bao nhiêu gam CuSO4 nCuSO = 0.05 = 0.05 mol + Theo em để pha chế mCuSO4 = 0.05 x 160 = 8g 50 ml dd CuSO4 M ta cần -Thảo luận và đưa các phải làm nào bước pha chế Vd 2: Từ muối ăn, nước và -Các bước:+Cân 8g CuSO4 → (5) cốc * đề → tóm tắt các dụng cụ khác hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: +Đổ dần nước vào cốc cho đủ -Thảo luận 5’ 50 ml dd → khuấy a/ Cứ 100g dd → mNaCl = 20g a/ 100g dd NaCl 20% → Yêu cầu HS thảo luận và m = 100 – 20 = 80g H 2O hồn thành b/ 50 ml dd NaCl 2M +Cần 20g muối và 80g nước -Cuối cùng GV nhận xét và → cốc → khuấy nồng độ 1M kết luận b/ Cứ l → nNaCl = mol 0.05 → nNaCl = 0.1 mol → mNaCl = 5.85 (g) +Cân 5.85g muối → cốc +Đổ nước → cốc: vạch 50 ml Luyện tập Bài tập : Đun nhẹ 40g dung C% = mct 100% = 100% = 20% mdd 40 dịch NaCl bay hết thu 8g muối Cách khác: Cứ 40g dd hòa 8g muối khan Tính C% Vậy 100g dd hồ 20g muối → Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác Gợi ý: qui tắc tam suất 4.CỦNG CỐ -HS làmbài tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu 5.DẶN DÒ -Làm bài tập 1, 2, SGK/149 -Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước IV.RÚT KINH NGHIỆM DUYỆT Ngày tháng năm 2016 Nguyễn Quốc Trạng (6)