B B à à i i t t h h ự ự c c h h à à n n h h 2 2 : : S S ự ự l l a a n n t t o o ả ả c c ủ ủ a a c c h h ấ ấ t t I/ Mục tiêu bài học: - HS nhận biết được ph.tử là hạt hợp thành của hợp chất và đơn chất phi kim - Rèn luyện kỹ năng sử dụng một số dụng cụ, hóa chất trong PTN II/ Đồ dùng dạy học: - Dụng cụ: 1 ống nghiệm, 2 cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, bình nước, bông gòn, nút cao su, tấm kính, ống nhỏ giọt - Hoá chất: giấy quỳ, dd NH 3 , dd KMnO 4 III/ Nội dung: 1) Ổn định lớp: chia nhóm thực hành 2) Kiểm tra: dụng cụ, hóa chất của các nhóm 3) Tiến hành thí nghiệm: Hoạt động 1: TN1: Sự lan toả của amoniac GV: Hướng dẫn HS làm TN HS: Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dd NH 3 rồi chấm vào giấy quì tím đặt trên tấm kính (để thử trước) GV: cho HS quan sát màu giấy quì? HS: Bỏ một mẫu giấy quì tím tẩm nước vào gần đáy ống nghiệm. lấy nút có dính bông tẩm dd NH 3 đậy ống nghiệm GV: - Quan sát sự đổi màu của giấy quì tím? - Rút ra kết luận và giải thích? HS: Quan sát: Quì tím xanh Giải thích: Khí NH 3 đã khuyếch tán từ miếng bông ở miệng ống nghiệm đáy ống nghiệm Hoạt động 2: TN2: Sự lan toả của KMnO 4 (thuốc tím) trong nước GV: Hướng dẫn HS làm TN theo từng bước HS: - Bỏ một ít mảnh vụn tinh thể thuốc tím vào cốc nước (1) khuấy đều cho tan - Lấy chừng ấy thuốc tím bỏ vào cốc nước (2), cho từ từ. Để cốc (2) lặng yên không khuấy. Quan sát sự đổi màu của nước ở những chỗ có thuốc tím So sánh màu của dd trong 2 cốc? GV: Cho HS quan sát, nhận xét và giải thích? HS: Quan sát: Nước ở những chỗ có thuốc tím dần dần chuyển màu Giải thích: Do phân tử thuốc tím chuyển động Nhận xét: Màu của dd trong 2 cốc như nhau Giải thích: Vì có lượng thuốc tím bằng nhau Hoạt động 3: Viết bản tường trình TT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng và giải thích 4) Cuối buổi thực hành: - GV nhận xét ý thức, thái độ của học sinh trong buổi thực hành - HS thu dọn vệ sinh các dụng cụ thực hành, vị trí thực hành 5) Dặn dò: - Hoàn thành bản tường trình theo mẫu - Tiết sau luyện tập: Tìm hiểu sơ đồ trang 29 SGK Trường THCS Liêng Trang Tuần: 26 Tiết : … Giáo viên: Bùi Thị Như Hoa Ngày soạn: … Ngày dạy: … Bài 33: ĐIỀU CHẾ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ I MỤC TIÊU: Sau HS phải: Kiến thức: Biết được: - Phương pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm, cách thu khí hiđro cách đẩy nước đẩy khơng khí - Phản ứng phản ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét phương pháp điều chế cách thu khí hiđro Hoạt động bình Kíp đơn giản - Viết PTHH điều chế hiđro từ kim loại (Zn, Fe) dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) - Nhận biết phản ứng PTHH cụ thể - Tính thể tích khí hiđro điều chế đkc Thái độ: Giúp HS có thái độ u thích hoc mơn hố học Trọng tâm: - Phương pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm - Khái niệm phản ứng Năng lực cần hướng đến: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực thực hành, lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, lực tính tốn II CHUẨN BỊ Giáo viên học sinh: a Giáo viên: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế khí hidro: HCl, Zn; ống nghiệm, kẹp gỗ, pipep b Học sinh: Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp Phương pháp: Trực quan – Đàm thoại - Thảo luận nhóm III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: Ổn định lớp (1’): Lớp Tên HS vắng học Lớp Tên HS vắng học 8A1 8A4 8A2 8A5 8A3 Kiển tra cũ(5’): - HS1: So sánh tính chất vật lí hiđrơ oxi? -HS2: Hãy nêu tính chất hóa học khí H2 viết PTHH minh họaBài mới: a.Giới thiệu bài:Nếu phòng thí nghiệm người ta cần dùng khí hidro làm nào? Phản ứng điều chế khí hidro phòng thí nghiệm thuộc loại phản ứng nào? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu cách điều chế hidro phòng thí nghiệm(13’) - GV giới thiệu:Nguyên liệu thường - HS: Nghe ghi nhớ nguyên I ĐIỀU CHẾ KHÍ dùng để điều chế H2 liệu để điều chế H2 HIĐRƠ TRONG PHỊNG PTN.u cầu HS nêu phương pháp phòng thí nghiệm nêu THÍ NGHIỆM điều chế H2 ? phương pháp - Nguyên liệu : axit loãng GiáoánHóa học Năm học 2016 -2017 Trường THCS Liêng Trang Giáo viên: Bùi Thị Như Hoa -GV thực thí nghiệm: - HS: (như HCl H2SO4) + Giới thiệu dụng cụ làm TN? + Ghi nhớ dụng cụ TN kim loại (như Zn, Al, + Yêu cầu HS quan sát tượng +Theo dõi thí nghiệm biểu Mg…) xảy cho viên kẽm vào dung diễn GV nêu nhận xét - PT điều chế : dịch axit HCl Nêu nhận xét ? tượng xảy Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 +Hãy nêu tượng xảy +Khí khơng làm cho 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3 đưa que đóm tàn than hồng vào que đóm bùng cháy khí + 3H2 đầu ống dẫn khí ? Khí khơng phải khí oxi khí ? +u cầu HS quan sát màu sắc +Khí cháy với ngọn lửa khí đốt lửa màu xanh nhạt khí đầu ống dẫn khí nhận xét ? H2 +Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 +Sau phản ứng kết thúc, giọt dung dịch ống nghiệm lấy 1-2 giọt dung dịch đem cô cạn Yêu cầu HS quan sát ống nghiệm đem cô cạn thu tượng rút nhận xét ? chất rắn màu trắng -GV: Chất rắn màu trắng muối -HS:Dựa vào liệu GV cung kẽm Clorua có CTHH là: ZnCl2.Từ cấp để viết phương trình: u cầu viết PTPƯ xảy ? Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 -GV: Yêu cầu HS chạm tay vào đáy - HS:Chạm tay nhận xét ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm Nhận xét ? -GV: Để điều chế H2 PTN - HS: Lắng nghe ghi nhớ người ta thay dung dịch axit HCl H2SO4 loãng thay Zn Fe, Al, … -GV: Yêu cầu HS dựa vào tính chất - HS: Suy nghĩ trả lời vật lí H2 để nêu cách thu khí ? -GV: Yêu cầu HS so sánh cách thu -HS: Dựa vào kiến thức khí H2 với cách thu khí O2 ? học để so sánh Hoạt động Tìm hiểu cách điều chế hidro công nghiệp(5’) -GV: Yêu cầu HS tự tìm hiểu mục - HS: Tự tìm hiểu SGK II ĐIỀU CHẾ KHÍ II SGK HIĐRƠ TRONG CN Hoạt động Tìm hiểu phản ứng (6’) -GV: Yêu cầu HS nhắc lại loại -HS: Nhắc lại III PHẢN ỨNG THẾ phản ứng học - Phản ứng PWHH -GV: Cho phản ứng: -HS: Theo dõi phản ứng xảy đơn chất hợp tìm hiểu: Zn đơn chất, HCl chất Trong nguyên tử Zn + 2HCl ZnCl2 +H2 đơn chất thay cho Đâu đơn chất? Đâu hợp chất? hợp chất -HS: Nhận xét nguyên tử nguyên tố -GV: Yêu cầu HS nhận xét đặc hợp chất điểm chất phản ứng ? -HS: Trả lời ghi Ví dụ: -GV: Thơng báo : PƯ thuộc loại PƯ Vậy PƯ gì? Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Củng cố (4’) : - Yêu cầu HS đọc phần đọc thêm để biết thêm bình Kip điều chế H2 - GV hướng dẫn HS làm tập 2, SGK/117 Nhận xét - Dặn dò (1’): - Bài tập nhà: 1,3,4 SGK/ 117 - Chuẩn bị trước: “Bài luyện tập 6” IV RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………………… GiáoánHóa học Năm học 2016 -2017 Bài luyện tập 1 I/ Mục tiêu luyện tập: - Hệ thống hoá kiến thức về các khái niệm cơ bản: chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử - Rèn luyện kỹ năng phân biệt chất và vật thể, tách chất ra khỏi hỗn hợp. Từ sơ đồ nguyên tử nêu được thành phần cấu tạo II/ Đồ dùng dạy học: Sơ đồ về mối quan hệ giữa các k/n hoá học (trang 29 SGK) III/ Nội dung: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: 3) Nội dung luyện tập: Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi Hoạt động 1: Mối quan hệ giữa các khái niệm GV: Chúng ta đã ng.cứu các khái niệm cơ I/ Kiến thức cần nhớ: 1/ Sơ đồ về mối quan hệ bản q.hệ với nhau ntn Sử dụng sơ đồ trang 29 SGK (che chữ dưới khái niệm) HS: Đọc sơ đồ: Mối q.hệ giữa các khái niệm GV: nêu VD cụ thể Vật thể Chất Đơn chất (nhóm 1, 3, 5) Vật thể Chất Hợp chất (nhóm 2, 4, 6) HS: thảo luận nhóm, phát biểu cả lớp nhận xét GV: - Chất được tạo nên từ đâu? - Đơn chất tạo nên từ bao nhiêu NTHH? - Chất được tạo nên từ 2 NTHH trở lên gọi là gì? HS: phát biểu GV: mở phần che trong sơ đồ cho HS đọc lại Hoạt động 2: Tổng kết về chất, nguyên tử và phân tử giữa các khái niệm: (SGK) 2/ Tổng kết về chất, nguyên tử và phân tử: Chất Nguyên tử Nguyên tố hoá học Phân tử II/ Bài tập: GV: - Hạt hợp thành đơn chất k.loại là ng.tử Trình bày những hiểu biết về ng.tử? - Hợp chất có hạt tạo thành gọi là gì? Phân tử là hạt thế nào? klượng của một ph.tử tính bằng đvC gọi là gì? Cách tính? VD tính PTK của Al 2 (SO 4 ) 3 ? HS: thảo luận phát biểu và tính PTK Hoạt động 3: Bài tập GV: tổ chức, hướng dẫn HS: làm BT 1, 2 HS làm cá nhân BT 3 HS làm theo nhóm BT 1, 2, 3 trang 30 – 31 SGK 4) Củng cố: 5) Dặn dò: - Làm BT 4, 5 trang 31 SGK - Tìm hiểu cách viết CTHH của đơn chất, hợp chất B B À À I I L L U U Y Y Ệ Ệ N N T T Ậ Ậ P P 2 2 I/ Mục tiêu bài học: - Củng cố cách ghi và ý nghĩa của CTHH, kh. niệm hóa trị và quy tắc hoá trị - Rèn kỹ năng tính hoá trị của nguyên tố, biết đúng hay sai cũng như lập được CTHH của hợp chất khi biết hoá trị II/ Đồ dùng dạy học: - Phiếu học tập - Bảng phụ III/ Nội dung: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: 3) Nội dung luyện tập: Hoạt động của thầy và trò Nội dung luyện tập Hoạt động 1: Công thức hoá học GV: phát phiếu học tập 1/ Hãy cho VD CTHH của đơn chất (kim loại, phi kim) I/ Kiến thức cần nhớ: 1/Chất được biểu diễn bằng CTHH - Đơn chất: A, A x 2/ CTHH của hợp chất (2 ngtố, 1ngtố và 1 nhóm ngtử) Từ các CTHH nêu ý nghĩa? HS: Thảo luận, phát biểu cho VD, nêu ý nghĩa từng CTHH cả lớp nhận xét Hoạt động 2: Hoá trị 3/ Hoá trị của một ngtố (hay nhóm ngtử) là gi? Khi XĐ hoá trị, lấy hoá trị của ngtố nào làm đơn vị, ngtố nào là 2 đơn vị? 4/ Phát biểu qui tắc hoá trị v/dụng qui tắc làm gì? HS: được chỉ định trả lời câu hỏi 3, 4 - 2 HS làm BT tính hoá trị: AlF 3 , Ca(NO 3 ) 2 - 2 HS làm BT lập CTHH: Mg x O y , Fe x (SO 4 ) y - Hợp chất: A x B y A x B y C z 2/ Hoá trị là con số biểu thị khả năng liên kết của ngtử hay nhóm ngtử - Qui tắc hoá trị VD: A x B y x . a = y . b II/ Bài tập: trang 41 SGK 1/ Cu(OH) 2 a = 2 x I 1 a = II GV: hướng dẫn giải gọn Hoạt động 3: Bài tập BT1: Cu(OH) 2 , PCl 5 , SiO 2 , Fe(NO 3 ) 3 mỗi em HS làm 2 CTHH BT2: Chọn CTHH đúng HS thảo luận làm BT 2 trang 41 SGK BT3: Chọn CTHH đúng HS: - nêu hoá trị của Fe? SO 4 ? - chọn CTHH đúng ghi vào vở BT4: Lập CTHH và tính PTK GV: hướng dẫn 3 HS làm câu a 3 HS làm câu b 2/ D: X 3 Y 2 3/ D: Fe 2 (SO 4 ) 3 4/ a) K x Cl y x = I = 1 y I 1 x = 1, y = 1 CTHH KCl: 39 + 35,5 = 74,5 b) K x (SO 4 ) y x = II = 2 y I 1 CTHH K 2 SO 4 : (39 x 2) + 32 + (16 x 4) = 174 4) Củng cố: BT 3, 4 trang 41 SGK 5) Dặn dò: - Học bài chuẩn bị kiểm tra viết. Chú ý đến dạng bài 1, 2 phần BT SGK của các bài nguyên tố hóa học, phân tử, đơn chất, hợp chất, CTHH, hoá trị - Học thuộc hoá trị một số nguyên tố hoá học Bài LUYỆN TẬP 4 I/ Mục tiêu luyện tập: 1) Kiến thức: - Biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lượng + Số mol chất (n) và khối lượng của chất (m) + Số mol chất khí (n) và thể tích chất khí ở đktc (V) + Khối lượng chất khí (m) và thể tích chất khí ở đktc (V) - Biết ý nghĩa về tỉ khối chất khí. Biết cách XĐ tỉ khối 2) Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng vân dụng những khái niệm đã học (n, M, V, D) để giải bài toán theo CTHH và PTHH II/ Đồ dùng dạy học: Phiếu học tập, Các bảng nhỏ: n, m, V và các CT liên quan HS hình thành sơ đồ chuyển đổi III/ Nội dung: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: 3) Nội dung luyện tập: Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi Hoạt động 1: Mol, k.lượng mol, t/tích I/ Kiến thức cần nhớ: mol GV: Phát phiếu học tập 1/ Em biết thế nào khi nói * 1 mol ngtử Zn? (1N ngtử Zn hay 6.10 23 ngtử Zn) * 0,5 mol ngtử O? (0,5 N ngtử O hay 3.10 23 ngtử O) * 1,5 mol phtử O 2 ? (1,5 N phtử O 2 hay 9.10 23 phtử O 2 ) * 0, 25 mol phtử CO 2 ? (0,25 N phtử CO 2 hay 1,5.10 23 phtử CO 2 ) HS: Thảo luận, trả lời 2/ Em hiểu thế nào khi nói * Khối lượng mol của ngtử O là 16 g? Kí hiệu? (Kl của N ngtử O hay 6.10 23 ngtử O là 16 g. Kí hiệu M O = 16 g) * Khối lượng mol phtử CO 2 là 44 g? Kí hiệu? ( Kl của N phtử CO 2 hay 6.10 23 phtử CO 2 là 44 g. Kí hiệu M CO2 = 44 g) 1) Mol: 2) Khối lượng mol: * Khối lượng của 1,5 mol CO 2 là 66 g? (Kl của 1,5 N phtử CO 2 hay 9.10 23 phtử CO 2 là 66 g) 3/ Nhận xét * Thể tích mol của các chất khí ở cùng đk nh o và áp suất? (bằng nhau) * Thể tích mol của các chất khí ở đktc? (22,4 l) * Khối lượng mol và thể tích mol của các chất khí khác nhau? (Kl mol khác nhau, thể tích mol (cùng t o , p) bằng nhau) Hoạt động 2: Tìm các CT thể hiện mối liên hệ m ↔ n ↔ V GV: Dùng bảng nhỏ sơ đồ câm HS: Gắn các CT cho phù hợp Hoạt động 3: Bài tập 3) Thể tích mol chất khí: 4) Các công thức: (1) n = M m (2) m = n . M (3) V = n . 22,4 (4) n = 4,22 V II/ Bài tập: 1) CT chung S x O y Ta có: x : y = 32 2 : 16 3 = 0,0625 : 0,1875 BT 1 trang 79 SGK GV: Yêu cầu HS đọc nội dung BT và giải HS: đọc đề, lên bảng làm BT cả lớp nhận xét GV: ghi điểm cho HS BT 2 trang 79 SGK Tìm m Fe , m S , m O = ? Tìm n Fe , n S , n O = ? = 1 : 3 CT đơn giản nhất: SO 3 2) - Khối lượng của mỗi ngtố m Fe = 100 1528,36 x ≈ 56 (g) m S = 100 1520,21 x ≈ 32 (g) m O = 100 1522,42 x ≈ 64 (g) - Số mol của mỗi ngtố n Fe = 56 56 = 1 (mol) n S = 32 32 = 1 (mol) n O = 16 64 = 4 (mol) - CTHH: FeSO 4 3) a/ Khối lượng mol của hợp chất: M K2CO3 = (39.2) + 12 + (16.3) = 138 g b/ Thành phần % (Kl) của các CTHH? BT 3 trang 79 SGK Tính k.lượng mol của K 2 CO 3 ? Trong 1 mol K 2 CO 3 có bao nhiêu mol ngtử mỗi ngtố? Tính % K, % C, % O = ? BT 4 trang 79 SGK Số mol CaCO 3 ? Số mol CaCl 2 sinh ra? ngtố: Trong 1 mol K 2 CO 3 có 2 mol ngtử K, 1 mol ngtử C và 3 mol ngtử O % K = 138 %10078x = 56,52% % C = 138 %10012x = 8,7% % O = 100% - (56,52% + 8,7%) = 34,78% 4) PTHH CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O a/ Số mol CaCO 3 = 100 10 = 0,1(mol) Theo PTHH: 1 mol CaCO 3 th/gia PƯ sinh ra 1 mol CaCl 2 . Vậy 0,1 mol CaCO 3 th/gia PƯ sinh ra 0,1 mol CaCl 2 Vậy: Khối lượng CaCl 2 thu được 4) Củng cố: Làm các BT vào vở 5) Dặn dò: Ôn tập chuẩn bị thi HK I Khối lượng CaCl 2 thu được? Số mol CaCO 3 ? Số mol CO 2 sinh ra? Thể tích CO 2 thu được? m = 0,1 x 111 = 11,1 (g) b/ Số mol CaCO 3 = 100 5 = 0,05 (mol) Theo PTHH: 1 mol CaCO 3 tham gia PƯ sinh ra 1 mol CO 2 . Vậy 0,5 mol CaCO 3 th.gia PƯ sinh ra 0,05 mol CO 2 Vậy: Thể tích CO 2 thu được V = 0,05 x 24 = 1,2 BÀI THỰC HÀNH 5 Bài 35: Điều chế - thu khí HIĐRO và thử tính chất của HIĐRO I/ Mục tiêu thực hành: - HS nắm vững nguyên tắc điều chế hiđro trong PTN, tính chất vật lý, tính chất hóa học - Rèn kĩ năng lắp ráp dụng cụ TN, điều chế và thu khí H 2 vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí. Kĩ năng nhận ra khí H 2 , biết kiểm tra độ tinh khiết của khí hiđro, biết tiến hành TN với H 2 (dùng H 2 khử CuO) II/ Đồ dùng dạy học: - Dụng cụ: mỗi nhóm: 4 ống ngh, giá ống ngh, giá sắt, kẹp, đèn cồn, diêm, ống dẫn khí thẳng, nút cao su, ống dẫn khí hình , que đóm, ống hút, thìa, bình nước - Hóa chất: dd HCl, kẽm viên, bột CuO III/ Nội dung: 1) Ổn định lớp: Chia nhóm 2) Kiểm tra bài cũ: - Điều chế hiđro trong PTN? Thu khí hiđro? - Tính chất của hiđro? 3) Nội dung thực hành: TT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích và viết PTHH 1 Điều chế khí H 2 từ axit HCl, Zn. Đốt cháy khí H 2 trong không khí Cho vào ống nghiệm 3ml dd HCl và 3-4 hạt kẽm. Đây là ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, khoảng 1’ sau đó đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí - Có khí thoát ra - Khí cháy được - Khí H 2 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 2 Thu khí H 2 bằng cách đẩy không khí Úp một ống nghiệm lên đầu ống dẫn khí H 2 sinh ra. Sau 1 phút, giữ ống nghiệm đứng thẳng, đưa miệng ống nghiệm vào Có tiếng nổ nhỏ H 2 tinh khiết gần sát ngọn lửa đèn cồn 3 Hiđro khử đồng (II) oxit Cho vào ống nghiệm 10ml dd HCl loãng và 4-5 viên kẽm. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí uốn gấp khúc V có chứa một ít bột CuO. Cho dòng H 2 không lẫn O 2 đi qua CuO đun nóng - Bột đen đỏ - Đầu ống thủy tinh có nước - Có Cu tạo thành CuO + H 2 to Cu + H 2 O 4) Củng cố: Phản ứng điều chế H 2 , H 2 khử đồng (II) oxit thuộc loại phản ứng gì? Vì sao? 5) Dặn dò: - Làm vệ sinh, sắp xếp các dụng cụ, hóa chất - HS hoàn thành bản tường trình - GV nhận xét buổi thực hành * Chuẩn bị: Kiểm tra 1 tiết: Ôn tập chương V (Hidro – nước) ...Trường THCS Liêng Trang Giáo viên: Bùi Thị Như Hoa -GV thực thí nghiệm: - HS: (như HCl H2SO4) + Giới thiệu dụng cụ làm TN? + Ghi nhớ dụng cụ TN kim loại (như Zn, Al, + Yêu cầu HS quan sát tượng +Theo... đưa que đóm tàn than hồng vào que đóm bùng cháy khí + 3H2 đầu ống dẫn khí ? Khí khơng phải khí oxi khí ? +u cầu HS quan sát màu sắc +Khí cháy với ngọn lửa khí đốt lửa màu xanh nhạt khí đầu... +Sau phản ứng kết thúc, giọt dung dịch ống nghiệm lấy 1-2 giọt dung dịch đem cô cạn Yêu cầu HS quan sát ống nghiệm đem cô cạn thu tượng rút nhận xét ? chất rắn màu trắng -GV: Chất rắn màu trắng