giao an hoa 8 bai 45

Tuần:27 Ngày soạn: 18-3-06 Tiết: 54 Ngày dạy: 25-3-06 Bài 44: RƯU ETYLIC I. Mục tiêu : - Học sinh nắm được công thức phân tử, công thức cấu tạo, tính chất lý học, hóa học và ứng dụng của rượu etylic; biết nhóm –OH là nhóm nguyên tử gây ra tính chất hóa học đặc trưng của rượu; biết được thế nào là độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu. - Học sinh viết được phương trình hóa học thể hiện phản ứng cháy của rượu, phản ứng của rượu với natri, biết cách giải một số bài tập về rượucủng cố kỹ năng giải bài tập hữu cơ. II. Chuẩn bò : 1. Giáo viên: Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, chén sứ, kẹp gỗ. Mô hình phân tử rượu etylic. Hóa chất: C 2 H 5 OH, Na, nước cất, iot. 2. Học sinh: Tìm hiểu về những ứng dụng và cách sản xuất rượu gạo trong đời sống. III. Lên lớp : 1. Giới thiệu bài: Khi lên men gạo, sắn, ngô (nấu chín) hoặc quả nho, táo… người ta thu được rượu etylic. Vậy rượu etylic có công thức cấu tạo như thế nào, tính chất và ứng dụng gì? → bài. 2. Phát triển bài: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG BÀI - GV cho HS nhớ lại ở bài 35: công thức phân tử của rượu etylic. - GV cho HS quan sát lọ rượu etylic, yêu cầu nêu trạng thái, màu sắc của rượu. - GV thông báo: rượu etylic sôi ở 78,3 o C, nhẹ hơn nước. Sau đó cho 1 - HS nêu công thức phân tử của rượu etylic, xác đònh phân tử khối. Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý của rượu etylic - HS quan sát, nêu nhận xét. - Một HS làm thí nghiệm nhỏ vài giọt - Công thức phân tử C 2 H 6 O - PTK: 46 I. Tính chất vật lý : 1 HS tiến hành thí nghiệm hòa rượu etylic vào nước, hòa iot vào rượu etylic. - GV cho HS kết luận về tính chất vật lý của rượu etylic. - GV thông báo khái niệm độ rượu, cách tính độ rượu: Độ rượu = . 100 GV cho HS lắp mô hình phân tử rượu etylic dạng rỗng sau khi quan sát mô hình dạng đặc. - GV nhấn mạnh: nhóm –OH làm cho phân tử có tính chất đặc trưng. - GV làm thí nghiệm đốt rượu etylic trong chén sứ, yêu cầu học sinh nêu hiện tượng quan sát được và nhận xét. GV thông báo: phản ứng không tạo muội than → dùng để nướng một số thực phẩm. - GV biểu diễn thí nghiệm: cho mẩu natri vào cốc đựng rượu etylic. rượu vào 2ml nước, hòa một mẫu iot vào rượu etylic. Học sinh quan sát, nhận xét và rút ra kết luận về tính chất vật lý của rượu etylic. - HS nghe, ghi nhớ KT. - HS dựa vào khái niệm độ rượu làm BT 4a trang 139. Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử của axit axetic - Các nhóm lắp mô hình, nhận xét đặc điểm cấu tạo và viết công thức cấu tạo. Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học của rượu etylic - HS quan sát hiện tượng, nêu nhận xét. - HS viết phương trình hóa học của phản ứng. - HS quan sát, nêu hiện tượng và so sánh với phản ứng giữa natri - Là chất lỏng, không màu, sôi ở 78,3 o C, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước, hòa tan được nhiều chất như iot, benzen. - Độ rượu: số ml rượu etylic có trong 100ml hỗn hợp rượu với nước. II. Cấu tạo phân tử : hay CH 3 –CH 2 –OH Trong phân tử: có 1 ng.tử H liên kết với ng.tử C tạo ra nhóm –OH làm rượu có tính chất đặc trưng. III. Tính chất hóa học : 1. Rượu etylic có cháy không? - Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt. C 2 H 6 O + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O 2 V rượu V hh H – C – C – O – H H H H H t o  → - GV cho HS rút ra KL. - GV viết phương trình hóa học và nêu câu hỏi: ? Nguyên tử natri thay thế nguyên tử hidro nào trong phân tử rượu etylic? - GV thông báo: phản ứng giữa rượu với axit axetic tạo ra este. - GV cho HS quan sát hình vẽ trang 138, nêu những ứng dụng của rượu etylic. - GV giáo dục: HS không nên uống rượu… - GV cho các nhóm nêu cách sản xuất rượu etylic trong đời sống, sau đó GV nêu phương pháp điều chế rượu từ tinh bột hoặc đường từ C 2 H 4 . với nước (lớp 8), từ đó rút ra KL. - HS xem kỹ phương trình và nêu nhận xét. Hoạt động 4: Tìm hiểu những ứng dụng của rượu etylic - Các nhóm thảo luận về những ứng dụng của rượu etylic. - HS thảo luận: dựa vào TC nào mà rượu Trường THCS Liêng Trang Giáo viên: Bùi Thị Như Hoa Tuần : 36 Tiết : 67 Ngày soạn: 07/05/ 2017 Ngày dạy: 10 /05/2017 Bài 45 : BÀI THỰC HÀNH 7: PHA CHẾ DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ I MỤC TIÊU: Sau HS phải: Kiến thức:Biết được: - Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau: + Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác định + Pha loãng hai dung dịch để thu dung dịch có nồng độ xác định Kĩ năng: - Tính tốn lượng hố chất cần dùng - Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc cẩn thận làm việc Trọng tâm - Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Năng lực cần hướng đến: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, lực thực hành, lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, lực tính tốn II CHUẨN BỊ Giáo viên học sinh: a Giáo viên: - Hóa chất: đường cát trắng, muối ăn, nước - Dụng cụ: cốc thủy tinh, muỗng, đũa thủy tinh, cân b.Học sinh: Tìm hiểu nội dung thực hành, chuẩn bị mẫu thu hoạch trước lên lớp Phương pháp: Thảo luận nhóm – Thực hành thí nghiệm trực quan III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: Ổn định lớp (1’): Lớp Tên HS vắng học Lớp Tên HS vắng học 8A1 8A4 8A2 8A5 8A3 2.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: a Giới thiệu bài: Trong thực tế, thường xuyên pha chế dung dịch, cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước chugns ta tìm hiểu Hơm nay, thực hành nhằm giúp em nắm vững thao tác trình pha chế dung dịch b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Giáo án Hóa học Năm học 2016 -2017 Trường THCS Liêng Trang Giáo viên: Bùi Thị Như Hoa Hoạt động Kiểm tra chuẩn bị HS(5’) - GV: Yêu cầu nhóm HS đưa mẫu thu - HS: Đưa mẫu thu hoạch lên bàn cho hoạch chuẩn bị sẵn lên bàn để GV kiểm tra GV kiểm tra - GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bước - HS: Nhắc lại bước tính tốn trước trước pha chế dung dịch theo nồng độ pha chế dung dịch theo nồng độ cho cho trước trước Hoạt động Hướng dẫn thực hành(20’) - GV: Hướng dẫn bước thực hành thí - HS: Theo dõi tiến hành bước theo nghiệm theo yêu cầu thực hành: hướng dẫn GV + Hướng dẫn bước tính tốn đại lượng + Hướng dẫn cân, đong lấy hóa chất để pha dung dịch + Hướng dẫn thao tác pha chế dung dịch - GV: Nêu số lưu ý HS - HS: Lắng nghe ghi nhớ lưu ý giúp trình thực hành để kết thực hành đạt trình thực hành đạt kết tốt hiệu cao Hoạt động Thực hành (10’) - GV: Hướng dẫn HS chia nhóm thực hành - HS: Chia nhóm theo yêu cầu GV Các nhóm bầu nhóm trưởng, thư kí phân công công việc cho thành viên nhóm q trình thực hành - GV: u cầu nhóm lên nhận dụng cụ, hóa - HS: Các nhóm tiến hành thực hành theo chất tiến hành thực hành nhóm phân cơng, thư kí ghi lại kết trình thực hành - GV: Theo dõi, hướng dẫn nhóm tiến hành - HS: Thực hành sửa sai theo yêu cầu thực hành Nhắc nhở, uốn nắn nhóm, cá GV ghi nhớ số ý GV nhân chưa tích cực q trình thực hành Hoạt động Công việc cuối buổi (7’) - GV: Yêu cầu nhóm thu dọn dụng cụ, hóa - HS: Tiến hành dọn dẹp, thu dọn dụng cụ, chất, làm vệ sinh khu vực làm việc hóa chất vệ sinh nơi làm việc nhóm - GV: Yêu cầu nhóm đưa kết thực hành - HS: Đưa kết lên cho GV chấm lên để GV chấm điểm - GV: Đánh giá kết thực hành, tuyên - HS: Lắng nghe rút kinh nghiệm dương nhóm tích cực thực hành nhắc nhở HS chưa tích cực thực hành Nhận xét - Dặn dò (2’): - GV: Yêu cầu nhóm HS nhà tiếp tục hồn thành thu hoạch tiết sau nộp - Yêu cầu HS ôn thật kĩ chuẩn bị ôn tập cuối năm IV RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Giáo án Hóa học Năm học 2016 -2017 B B à à i i t t h h ự ự c c h h à à n n h h 2 2 : : S S ự ự l l a a n n t t o o ả ả c c ủ ủ a a c c h h ấ ấ t t I/ Mục tiêu bài học: - HS nhận biết được ph.tử là hạt hợp thành của hợp chất và đơn chất phi kim - Rèn luyện kỹ năng sử dụng một số dụng cụ, hóa chất trong PTN II/ Đồ dùng dạy học: - Dụng cụ: 1 ống nghiệm, 2 cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, bình nước, bông gòn, nút cao su, tấm kính, ống nhỏ giọt - Hoá chất: giấy quỳ, dd NH 3 , dd KMnO 4 III/ Nội dung: 1) Ổn định lớp: chia nhóm thực hành 2) Kiểm tra: dụng cụ, hóa chất của các nhóm 3) Tiến hành thí nghiệm: Hoạt động 1: TN1: Sự lan toả của amoniac GV: Hướng dẫn HS làm TN HS: Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dd NH 3 rồi chấm vào giấy quì tím đặt trên tấm kính (để thử trước) GV: cho HS quan sát màu giấy quì? HS: Bỏ một mẫu giấy quì tím tẩm nước vào gần đáy ống nghiệm. lấy nút có dính bông tẩm dd NH 3 đậy ống nghiệm GV: - Quan sát sự đổi màu của giấy quì tím? - Rút ra kết luận và giải thích? HS: Quan sát: Quì tím  xanh Giải thích: Khí NH 3 đã khuyếch tán từ miếng bông ở miệng ống nghiệm đáy ống nghiệm Hoạt động 2: TN2: Sự lan toả của KMnO 4 (thuốc tím) trong nước GV: Hướng dẫn HS làm TN theo từng bước HS: - Bỏ một ít mảnh vụn tinh thể thuốc tím vào cốc nước (1) khuấy đều cho tan - Lấy chừng ấy thuốc tím bỏ vào cốc nước (2), cho từ từ. Để cốc (2) lặng yên không khuấy. Quan sát sự đổi màu của nước ở những chỗ có thuốc tím So sánh màu của dd trong 2 cốc? GV: Cho HS quan sát, nhận xét và giải thích? HS: Quan sát: Nước ở những chỗ có thuốc tím dần dần chuyển màu Giải thích: Do phân tử thuốc tím chuyển động Nhận xét: Màu của dd trong 2 cốc như nhau Giải thích: Vì có lượng thuốc tím bằng nhau Hoạt động 3: Viết bản tường trình TT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng và giải thích 4) Cuối buổi thực hành: - GV nhận xét ý thức, thái độ của học sinh trong buổi thực hành - HS thu dọn vệ sinh các dụng cụ thực hành, vị trí thực hành 5) Dặn dò: - Hoàn thành bản tường trình theo mẫu - Tiết sau luyện tập: Tìm hiểu sơ đồ trang 29 SGK Bài luyện tập 1 I/ Mục tiêu luyện tập: - Hệ thống hoá kiến thức về các khái niệm cơ bản: chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử - Rèn luyện kỹ năng phân biệt chất và vật thể, tách chất ra khỏi hỗn hợp. Từ sơ đồ nguyên tử nêu được thành phần cấu tạo II/ Đồ dùng dạy học: Sơ đồ về mối quan hệ giữa các k/n hoá học (trang 29 SGK) III/ Nội dung: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: 3) Nội dung luyện tập: Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi Hoạt động 1: Mối quan hệ giữa các khái niệm GV: Chúng ta đã ng.cứu các khái niệm cơ I/ Kiến thức cần nhớ: 1/ Sơ đồ về mối quan hệ bản  q.hệ với nhau ntn  Sử dụng sơ đồ trang 29 SGK (che chữ dưới khái niệm) HS: Đọc sơ đồ: Mối q.hệ giữa các khái niệm GV: nêu VD cụ thể Vật thể  Chất  Đơn chất (nhóm 1, 3, 5) Vật thể  Chất  Hợp chất (nhóm 2, 4, 6) HS: thảo luận nhóm, phát biểu  cả lớp nhận xét GV: - Chất được tạo nên từ đâu? - Đơn chất tạo nên từ bao nhiêu NTHH? - Chất được tạo nên từ 2 NTHH trở lên gọi là gì? HS: phát biểu GV: mở phần che trong sơ đồ cho HS đọc lại Hoạt động 2: Tổng kết về chất, nguyên tử và phân tử giữa các khái niệm: (SGK) 2/ Tổng kết về chất, nguyên tử và phân tử:  Chất  Nguyên tử  Nguyên tố hoá học  Phân tử II/ Bài tập: GV: - Hạt hợp thành đơn chất k.loại là ng.tử  Trình bày những hiểu biết về ng.tử? - Hợp chất có hạt tạo thành gọi là gì? Phân tử là hạt thế nào? klượng của một ph.tử tính bằng đvC gọi là gì? Cách tính? VD tính PTK của Al 2 (SO 4 ) 3 ? HS: thảo luận  phát biểu và tính PTK Hoạt động 3: Bài tập GV: tổ chức, hướng dẫn HS: làm BT 1, 2  HS làm cá nhân BT 3  HS làm theo nhóm BT 1, 2, 3 trang 30 – 31 SGK 4) Củng cố: 5) Dặn dò: - Làm BT 4, 5 trang 31 SGK - Tìm hiểu cách viết CTHH của đơn chất, hợp chất B B À À I I L L U U Y Y Ệ Ệ N N T T Ậ Ậ P P 2 2 I/ Mục tiêu bài học: - Củng cố cách ghi và ý nghĩa của CTHH, kh. niệm hóa trị và quy tắc hoá trị - Rèn kỹ năng tính hoá trị của nguyên tố, biết đúng hay sai cũng như lập được CTHH của hợp chất khi biết hoá trị II/ Đồ dùng dạy học: - Phiếu học tập - Bảng phụ III/ Nội dung: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: 3) Nội dung luyện tập: Hoạt động của thầy và trò Nội dung luyện tập Hoạt động 1: Công thức hoá học GV: phát phiếu học tập 1/ Hãy cho VD CTHH của đơn chất (kim loại, phi kim) I/ Kiến thức cần nhớ: 1/Chất được biểu diễn bằng CTHH - Đơn chất: A, A x 2/ CTHH của hợp chất (2 ngtố, 1ngtố và 1 nhóm ngtử) Từ các CTHH  nêu ý nghĩa? HS: Thảo luận, phát biểu cho VD, nêu ý nghĩa từng CTHH  cả lớp nhận xét Hoạt động 2: Hoá trị 3/ Hoá trị của một ngtố (hay nhóm ngtử) là gi? Khi XĐ hoá trị, lấy hoá trị của ngtố nào làm đơn vị, ngtố nào là 2 đơn vị? 4/ Phát biểu qui tắc hoá trị  v/dụng qui tắc làm gì? HS: được chỉ định trả lời câu hỏi 3, 4 - 2 HS làm BT tính hoá trị: AlF 3 , Ca(NO 3 ) 2 - 2 HS làm BT lập CTHH: Mg x O y , Fe x (SO 4 ) y - Hợp chất: A x B y A x B y C z 2/ Hoá trị là con số biểu thị khả năng liên kết của ngtử hay nhóm ngtử - Qui tắc hoá trị VD: A x B y x . a = y . b II/ Bài tập: trang 41 SGK 1/ Cu(OH) 2  a = 2 x I 1 a = II GV: hướng dẫn giải gọn Hoạt động 3: Bài tập BT1: Cu(OH) 2 , PCl 5 , SiO 2 , Fe(NO 3 ) 3 mỗi em HS làm 2 CTHH BT2: Chọn CTHH đúng HS thảo luận làm BT 2 trang 41 SGK BT3: Chọn CTHH đúng HS: - nêu hoá trị của Fe? SO 4 ? - chọn CTHH đúng ghi vào vở BT4: Lập CTHH và tính PTK GV: hướng dẫn  3 HS làm câu a  3 HS làm câu b 2/ D: X 3 Y 2 3/ D: Fe 2 (SO 4 ) 3 4/ a) K x Cl y  x = I = 1  y I 1 x = 1, y = 1 CTHH KCl: 39 + 35,5 = 74,5 b) K x (SO 4 ) y  x = II = 2  y I 1 CTHH K 2 SO 4 : (39 x 2) + 32 + (16 x 4) = 174 4) Củng cố: BT 3, 4 trang 41 SGK 5) Dặn dò: - Học bài chuẩn bị kiểm tra viết. Chú ý đến dạng bài 1, 2 phần BT SGK của các bài nguyên tố hóa học, phân tử, đơn chất, hợp chất, CTHH, hoá trị - Học thuộc hoá trị một số nguyên tố hoá học Bài LUYỆN TẬP 4 I/ Mục tiêu luyện tập: 1) Kiến thức: - Biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lượng + Số mol chất (n) và khối lượng của chất (m) + Số mol chất khí (n) và thể tích chất khí ở đktc (V) + Khối lượng chất khí (m) và thể tích chất khí ở đktc (V) - Biết ý nghĩa về tỉ khối chất khí. Biết cách XĐ tỉ khối 2) Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng vân dụng những khái niệm đã học (n, M, V, D) để giải bài toán theo CTHH và PTHH II/ Đồ dùng dạy học: Phiếu học tập, Các bảng nhỏ: n, m, V và các CT liên quan  HS hình thành sơ đồ chuyển đổi III/ Nội dung: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: 3) Nội dung luyện tập: Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi Hoạt động 1: Mol, k.lượng mol, t/tích I/ Kiến thức cần nhớ: mol GV: Phát phiếu học tập 1/ Em biết thế nào khi nói * 1 mol ngtử Zn? (1N ngtử Zn hay 6.10 23 ngtử Zn) * 0,5 mol ngtử O? (0,5 N ngtử O hay 3.10 23 ngtử O) * 1,5 mol phtử O 2 ? (1,5 N phtử O 2 hay 9.10 23 phtử O 2 ) * 0, 25 mol phtử CO 2 ? (0,25 N phtử CO 2 hay 1,5.10 23 phtử CO 2 ) HS: Thảo luận, trả lời 2/ Em hiểu thế nào khi nói * Khối lượng mol của ngtử O là 16 g? Kí hiệu? (Kl của N ngtử O hay 6.10 23 ngtử O là 16 g. Kí hiệu M O = 16 g) * Khối lượng mol phtử CO 2 là 44 g? Kí hiệu? ( Kl của N phtử CO 2 hay 6.10 23 phtử CO 2 là 44 g. Kí hiệu M CO2 = 44 g) 1) Mol: 2) Khối lượng mol: * Khối lượng của 1,5 mol CO 2 là 66 g? (Kl của 1,5 N phtử CO 2 hay 9.10 23 phtử CO 2 là 66 g) 3/ Nhận xét * Thể tích mol của các chất khí ở cùng đk nh o và áp suất? (bằng nhau) * Thể tích mol của các chất khí ở đktc? (22,4 l) * Khối lượng mol và thể tích mol của các chất khí khác nhau? (Kl mol khác nhau, thể tích mol (cùng t o , p) bằng nhau) Hoạt động 2: Tìm các CT thể hiện mối liên hệ m ↔ n ↔ V GV: Dùng bảng nhỏ  sơ đồ câm HS: Gắn các CT cho phù hợp Hoạt động 3: Bài tập 3) Thể tích mol chất khí: 4) Các công thức: (1) n = M m (2) m = n . M (3) V = n . 22,4 (4) n = 4,22 V II/ Bài tập: 1) CT chung S x O y Ta có: x : y = 32 2 : 16 3 = 0,0625 : 0,1875 BT 1 trang 79 SGK GV: Yêu cầu HS đọc nội dung BT và giải HS: đọc đề, lên bảng làm BT  cả lớp nhận xét GV: ghi điểm cho HS BT 2 trang 79 SGK Tìm m Fe , m S , m O = ? Tìm n Fe , n S , n O = ? = 1 : 3 CT đơn giản nhất: SO 3 2) - Khối lượng của mỗi ngtố m Fe = 100 1528,36 x ≈ 56 (g) m S = 100 1520,21 x ≈ 32 (g) m O = 100 1522,42 x ≈ 64 (g) - Số mol của mỗi ngtố n Fe = 56 56 = 1 (mol) n S = 32 32 = 1 (mol) n O = 16 64 = 4 (mol) - CTHH: FeSO 4 3) a/ Khối lượng mol của hợp chất: M K2CO3 = (39.2) + 12 + (16.3) = 138 g b/ Thành phần % (Kl) của các CTHH? BT 3 trang 79 SGK Tính k.lượng mol của K 2 CO 3 ? Trong 1 mol K 2 CO 3 có bao nhiêu mol ngtử mỗi ngtố? Tính % K, % C, % O = ? BT 4 trang 79 SGK Số mol CaCO 3 ? Số mol CaCl 2 sinh ra? ngtố: Trong 1 mol K 2 CO 3 có 2 mol ngtử K, 1 mol ngtử C và 3 mol ngtử O % K = 138 %10078x = 56,52% % C = 138 %10012x = 8,7% % O = 100% - (56,52% + 8,7%) = 34,78% 4) PTHH CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O a/ Số mol CaCO 3 = 100 10 = 0,1(mol) Theo PTHH: 1 mol CaCO 3 th/gia PƯ sinh ra 1 mol CaCl 2 . Vậy 0,1 mol CaCO 3 th/gia PƯ sinh ra 0,1 mol CaCl 2 Vậy: Khối lượng CaCl 2 thu được 4) Củng cố: Làm các BT vào vở 5) Dặn dò: Ôn tập chuẩn bị thi HK I Khối lượng CaCl 2 thu được? Số mol CaCO 3 ? Số mol CO 2 sinh ra? Thể tích CO 2 thu được? m = 0,1 x 111 = 11,1 (g) b/ Số mol CaCO 3 = 100 5 = 0,05 (mol) Theo PTHH: 1 mol CaCO 3 tham gia PƯ sinh ra 1 mol CO 2 . Vậy 0,5 mol CaCO 3 th.gia PƯ sinh ra 0,05 mol CO 2 Vậy: Thể tích CO 2 thu được V = 0,05 x 24 = 1,2 ...Trường THCS Liêng Trang Giáo viên: Bùi Thị Như Hoa Hoạt động Kiểm tra chuẩn bị HS(5’) - GV: Yêu cầu nhóm HS đưa mẫu thu - HS: Đưa