giao an hoa hoc 8 hk2

- Củng cố và phát triển các khái niệm hóa học đã học ở các chương I, II và III về chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, công thức hóa học, hóa trị, ph[r]

Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô * MỤC TIÊU CHƯƠNG: + Kiến thức: - HS nắm vững các khái niệm cụ thể nguyên tố và đơn chất oxi, nguyên tố hóa học đầu tiên nghiên cứu chương trình hóa học trường phổ thông: tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng, trạng thái tự nhiên và cách điều chế oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp - HS nắm khái niệm mới: oxi hóa, cháy, oxi hóa chậm, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy - Củng cố và phát triển các khái niệm hóa học đã học các chương I, II và III chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, công thức hóa học, hóa trị, phản ứng hóa học, biến đổi chất, định luật bảo toàn khối lượng các chất, phương trình hóa học + Kỹ năng: Hình thành và tiếp tục phát triển số kĩ sau: - Kĩ quan sát thí nghiệm và tiến hành số thí nghiệm đơn giản điều chế oxi, nhận biết oxi, thu khí oxi, đốt vài đơn chất oxi - Kĩ đọc viết ký hiệu các nguyên tố hóa học, công thức hóa học, phương trình hóa học, kĩ tính toán khối lượng các chất và thể tích các khí tham gia và tạo thành theo phương trình hóa học - Kĩ phân tích, tổng hợp, phán đoán, vận dụng các kiến thức hóa học đã biết để giải thích số tượng tự nhiên thường gặp giải vài yêu cầu đơn giản thực tiển đời sống, sản xuất như: biết điều kiện phát sinh cháy và biết cách dập tắt cháy, sở khoa học việc ủ phân xanh và phân chuồng, các biện pháp bảo vệ không khí + Thái độ: Tiếp tục củng cố lòng ham thích học tập môn hóa học Có ý thức vận dụng kiến thức oxi, không khí và kiến thức hóa học nói chung vào thực tế sống để có thể hòa hợp với môi trường thiên nhiên và cộng đồng Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 20 Tiết : 37 Bài 21 ND: 31/12/13 TÍNH CHẤT CỦA OXI MUÏC TIEÂU 1.1 Kiến thức: HS biết :-Tính chất vật lí oxi : trạng thái ,màu sắc ,mùi ,tính tan nước ,tỉ khối so với không khí HS hiểu : - Tính chất hóa học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao : tác dụng hầu hết với kim loại ( Fe ,Cu … ) nhiều phi kim ( P ,S… ) và hợp chất (CH4 CH2 …) hóa trị oxi các hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống 1.2 Kó naêng HS thực được: - Quan sát TN hình ảnh phản ứng oxi với Fe ,S ,P,C rút nhận xét tính chất hóa học oxi HS thực thành thạo : -Viết phương trình hóa học - Tính thể tích khí oxi (dktc) tham gia tạo thành phản ứng 1.3 Thái độ Thĩi quen: : Giáo dục tính cẩn thận tính toán Tính cách: Tích cực ,nghiêm túc học tập môn Tieáp tuïc cuûng coá nieàm tin cuûa HS vaøo khoa hoïc 2.NỘI DUNG HỌC TẬP Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi 3.CHUAÅN BÒ 3.1 GV: oxi điều chế sẵn và thu vào lọ 100ml, lưu huỳnh, photpho đỏ, thìa đốt, đèn cồn, diêm 3.2 HS:Oân lại KHHH,CTHH ,nguyên tử khối,phân tử khối củaOXI xem bài trước TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện : kiểm tra sĩ số 4.2 Kieåm tra mieäng : tieán haønh tieát hoïc 4.3 Tiến trình bài học : *Vào bài.GV giới thiệu sơ lược chương Oxi nhà Hóa học Thụy Điển K.Sile tìm năm 1772 và nhà Hóa học Anh Đ.Pistơli tìm năm 1774 Là nguyên tố phổ biến vỏ trái đất Vậy oxi có tính chất gì chúng ta cùng tìm hiểu nội dung bài học hôm HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY TRÒ GV: Gọi HS viết CTHH, KHHH, NTK, PTK… HÑ 1: (10 p) Tìm hieåu tính chaát vaät lyù cuûa oxi Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán NỘI DUNG BÀI HỌC KHHH: O; NTK: 16 CTHH: O2; PTK: 32 I Tính chất vật lý oxi Trang Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Mục tiêu : KT : Giúp HS biết tính chaát vaät lí cuûa oxi GV: Cho Hs quan sát lọ chứa khí oxi(lọ 1)  nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi khí oxi HS nhóm quan sát nhận xét theo yêu cầu GV: Yêu cầu HS nhóm thảo luận nội dung các câu hỏi đã nêu sgk( phần I) HS nhóm phát biểu HS đọc ý phần I - Oxi là chất khí không màu, không mùi, tan ít nước, nặng không khí Dưới áp suất khí oxi hóa lỏng – 1830C Oxi lỏng có màu xanh nhạt II Tính chất hóa học Tác dụng với phi kim HĐ 2: (20 p)Tìm hiểu tính chất hoá học oxi a Với lưu huỳnh (với PK) - Thí nghiệm: sgk Mục tiêu :- Giúp HS biết tính chaát hoùa hoïc cuûa - Hiện tượng: Lưu huỳnh cháy khí oxi là tác dụng với phi kim oxi mãnh liệt với lửa màu xanh HS viết các PTPƯ nhạt tạo khí lưu huỳnh đioxit (còn gọi GV hướng dẫn HS làm TN: Oxi tác dụng với S; P là khí sunfurơ) HS đọc sgk theo yêu cầu, theo hướng dẫn GV, HS thực thí nghiệm GV: Yêu cầu HS đọc phần thí nghiệm 1a trang 81 sgk GV giới thiệu lại dụng cụ hóa chất hướng dẫn HS đốt S không khí, oxi t HS so sánh tượng lưu huỳnh nóng chảy - PTHH: S + O2   SO2 oxi và không khí Chất tạo là gì? ( khí sunfurơ) HS nhóm thảo luận phát biểu b Với phot Viết PTPỨ, nêu trạng thái chất tham gia và - Thí nghiệm: sgk sản phẩm - Hiện tượng: Photpho cháy khí HS viết PTPỨ lên bảng oxi với lửa sang chói tạo chất GV: Khi có dấu hiệu phản ứng phải đậy nhanh nút rắn màu trắng là điphotpho pentaoxit lại vì SO2 độc o GV tiếp tục giới thiệu hóa chất: P trang thái rắn màu - PTHH: nâu đỏ, không tan nước t HS đọc phần quan sát sgk 4P + 5O2   2P2O5 HS thao tác thực hành theo hướng dẫn GV Điphotpho pentaoxit Làm TN đốt cháy P đỏ không khí đưa nhanh vào lọ chứa oxi Chất tạo có CTHH là gì? HS phát biểu và viết PTHH HS thảo luận nhóm, phát biểu sgk 4.4 Tổng kết : -Oxi còn có thể tác dụng với số phi kim khác C, H2 các em hãy viết PTHH ? ÑA: C + O2 = CO2 2H2 + O2 = H2O - Qua PTHH: O2 td với S, P, C, H tạo thành các hợp chất Hãy cho biết hoá trị oxi o Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô các hợp chất đó ? ĐA: O có hoá trị II 4.5 Hướng dẫn hs tự học Đối với bài học tiết học này :-Học bài, phải nắm vững PTHH Oxi với P, S -Laøm BT 4, trang 84 BT4 : hs tính số mol chất tỉ lệ theo phương trình để xác định chất thiếu ,chất thừa láy số mol chất thiếu biểu diễn lên pt để tìm số mol các chất còn lại, Soá mol oxi la 0,53mol soá mol P=0,4mol vaäy OXI dö 0,03 mol Khối lượng củaP2O5=0,2.142=28,4 gam Đối với bài học tiết học -Xem tiếp phần 2, trang 83 ,đọc kĩ TN quan saùt hình veõ vaø nhaän xeùt - ôn lại công thức hóa học kim loại PHỤ LỤC ************************************************************* Tuần: 20 Tiết : 38 Bài 24 ND: / 01/14 TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt) MUÏC TIEÂU 1.1 Kiến thức: HS biết :-Tính chất vật lí oxi : trạng thái ,màu sắc ,mùi ,tính tan nước ,tỉ khối so với không khí HS hiểu : - Tính chất hóa học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao : tác dụng hầu hết với kim loại ( Fe ,Cu … ) nhiều phi kim ( P ,S… ) và hợp chất (CH4 CH2 …) hóa trị oxi các hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống 1.2 Kó naêng HS thực được: - Quan sát TN hình ảnh phản ứng oxi với Fe ,S ,P,C rút nhận xét tính chất hóa học oxi HS thực thành thạo : -Viết phương trình hóa học - Tính thể tích khí oxi (dktc) tham gia tạo thành phản ứng 1.3 Thái độ Thĩi quen: : Giáo dục tính cẩn thận tính toán Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tính cách: Tích cực ,nghiêm túc học tập môn Tieáp tuïc cuûng coá nieàm tin cuûa HS vaøo khoa hoïc 2.NỘI DUNG HỌC TẬP Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi 3.CHUAÅN BÒ 3.1 GV: oxi điều chế sẵn và thu vào lọ 100ml hình vẽ 4.3 SGK /83 3.2 HS:Oân lại KHHH,CTHH ,nguyên tử khối,phân tử khối củaOXI xem bài trước 2,3 SGK/83 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện : kiểm tra sĩ số 4.2 Kieåm tra mieäng : HS1: Hãy nêu tính chất vật lí oxi, cho - Oxi là chất khí không màu, không mùi, tan ít biết tác dụng oxi với lưu huỳnh viết nước, nặng không khí Dưới áp suất pTHH? khí oxi hóa lỏng – 1830C Oxi lỏng có Kiểm tra bài tập (10đ) màu xanh nhạt ( 4đ) - Oxi tác dụng với lưu huỳnh tạo thành khí sunfurơ o t S + O2   SO2 t (4đ) - Có làm BTVN 2đ HS2: Hãy nêu các tính chất hóa học oxi, - Oxi tác dụng với phi kim, kim loại, hợp chất viết PTHH Photpho, cacbon tác dụng - PTHH: với oxi (10đ) t 4P + 5O2   2P2O5 (3đ) o o C + O2 - Có làm BTVN 1đ o  t CO2 (3đ) 4.3 Tiến trình bài học : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: (15 p)Tìm hiểu TCHH oxi (td với KL) KT : Giúp HS biết tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi là tác dụng với kim loại KN : HS viết các PTPƯ GV: Yêu cầu HS đọc sgk phần thí nghiệm GV: giới thiệu đoạn dây sắt, đưa vào lọ chứa khí oxi Các em có thấy dấu hiệu PƯHH không? HS: quan sát thí nghiệm biểu diễn GV Phát biểu không thấy dấu hiệu phản ứng GV tiếp tục làm TN HS: nhóm quan sát, nhận xét  phát biểu tượng xảy GV: chất tạo thành có CTHH là gì? Viết PTPỨ Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán NỘI DUNG BÀI HỌC II Tính chất hóa học Tác dụng với kim loại * Với sắt: - Thí nghiệm: SGK - Hiện tượng: sắt cháy mạnh, sáng chói, không có lửa, không khói tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là oxit sắt từ (Fe3O4) - PTHH: Fe + o t 2O2   Fe3O4 Oxit sắt từ Tác dụng với hợp chất Trang Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô HS: viết PTPỨ HĐ 2: (10 p)Tìm hieåu TCHH cuûa oxi (td với hợp chất) Muïc tieâu :- Giúp HS biết tính chaát hoùa hoïc oxi là tác dụng với hợp chất - HS viết các PTPƯ GV: Chúng ta đã nghiên cứu tác dụng oxi với đơn chất phi kim và kim loại Vậy oxi có tác dụng với hợp chất không? GV: Yêu cầu HS đọc phần sgk 3/11 HS đọc sgk theo yêu cầu GV: Khí oxi có tác dụng với hợp chất nào? sản phẩm tạo thành là chất gì? HS: phát biểu, viết PTPỨ GV: Hãy kết luận tính chất hóa học oxi HS: thảo luận nhóm, phát biểu Vd: Khí mê tan cháy không khí với lửa màu xanh và tỏa nhiều nhiệt (do tác dụng với oxi) to PTHH: CH4 + O2   H2O + CO2 Kết luận: - Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II 4.4 Tổng kết : GV Hướng dẫn HS hệ thống kiến thức theo sơ đồ tư -Laøm BT trang 84 ĐA: Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động Oxi có thể pư với nhiều kim loại, phi kim, hợp chất BT1: -Viết PTHH oxi với chất sau : Na, Al, C2H4, C2H2, ÑA: 4Na + O2 à 2Na2O 2Al+ 3O2 à 2Al2O3 C2H4 + 3O2 à 2CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 à 4CO2 + 2H2O - BT2: đốt cháy 6,5 g kẽm bình đựng khí oxi thu kẽm oxit tính khối lượng kẽm oxit tạo thành và thể tích khí oxi tham gia phản ứng đktc Hướng dẫn ; HS tóm tắt và tính số mol kẽm theo đề bài Dựa vào PTHH tìm số mol kem oxit và oxi Tính khối lượng kẽm oxit = 0,1 81 = 8,1 g Tính theå tích cuûa oxi = 0,05 22,4 = 1,12 l 4.5 Hướng dẫn hs tự học Đối với bài học tiết học này :-Học bài nắm vững các tính chất hóa học oxi Tóm tắt kiến thức bài theo sơ đồ tư - Laøm BT 2, trang 84, BT 24.6,24.4,24.8 trang 29 - Hướng dẫn bài trang 84 + Xảy phản ứng chính: C và O2; S và O2 à viết PTHH + Tính lượng C nguyên chất -> số mol C -> số mol CO2 -> thể tích CO2 + Tính lượng S nguyên chất -> số mol S -> số mol SO2 -> thể tích SO2 Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Đối với bài học tiết học : Xem trước bài “Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp – ứng dụng oxi” - Tìm hiểu: oxi hóa, phản ứng hóa hợp, các ứng dụng oxi đời sống PHỤ LỤC Tuần: 21 Tiết : 39 Bài 25 ND: 06 /01 /14 SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI MUÏC TIEÂU 1.1 Kiến thức: HS biết :- Sự oxi hóa là tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hóa hợp HS hiểu : - Ứng dụng khí đời sống và sản xuất 1.2 Kó naêng : HS thực được: Xác định có oxi hóa số tượng cụ thể HS thực thành thạo : Nhận biết số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp 1.3.Thái độ: Thĩi quen: : Giáo dục tính cẩn thận viết PTHH và tính toán Tính cách: Tích cực ,nghiêm túc học tập môn 2.NỘI DUNG HỌC TẬP Khái niệm oxi hóa Khái niệm phản ứng hóa hợp 3.CHUAÅN BÒ GV: tranh “ứng dụng oxi” , bảng phụ HS: xem bài trước TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện : kiểm tra sĩ số 4.2 Kieåm tra mieäng : - Viết PTHH oxi với các chất sau: P, Mg, PTHH: 4P + 5O  t P O (2đ) 2 C2H4, biết sản phẩm là: P2O5, MgO, t 2Mg + O2   2MgO (2đ) CO2 và H2O t - Khí oxi ứng dụng để làm gì? C2H4 + 3O2   2CO2 + 2H2O (2đ) Kiểm tra VBT (10đ) - HS nêu khí oxi dùng hô hấp và đốt nhiên liệu (2đ) - Có làm BTVN (1đ) o o o 4.3 Tiến trình bài học : Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Vào bài GV quay lại phần kiểm tra miệng yêu cầu HS cho biết các phản ứng trên giống điểm nào? HS: Đều tác dụng với oxi GV: Người ta gọi đó là oxi hóa GV: Em có nhận xét gì phản ứng đầu ? HS: Đều có chất tham gia và chất sản phẩm GV: Phản ứng người ta gọi là phản ứng gì? Chúng ta cùng tìm hiểu bài học hôm HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ HĐ1: (7 p) Tìm hiểu nào là oxi hóa ? Mục tiêu : Giúp HS biết Sự oxi hóa là tác dụng oxi với chất khác Hs lấy vd xảy oxi hóa thực tế cuoäc soáng HS trả lời câu hỏi I.1 / 85 sgk theo nhóm thảo luận GV: Yêu cầu HS thử nêu định nghĩa sau đó bổ sung và chốt lại định nghĩa oxi hóa NỘI DUNG BÀI HỌC I Sự oxi hóa - Sự tác dụng oxi với chất là oxi hóa Vd: C, P, Fe, CH4 tác dụng với oxi gọi là oxi hóa II Phản ứng hóa hợp - Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa HĐ 2: (12 p)Thế nào là phản ứng hóa hợp ? học đó có chất tạo Mục tiêu : Giúp HS biết Khái niệm phản thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Vd: CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(dd) ứng hợp - Viết các PTHH và phân biệt các phản ứng hóa hợp GV treo baûng phuï coù ghi phần II 1a HS nhận xét vế số lượng chất phản ứng và số lượng chất tạo thành các phản ứng hóa học, từ đó định nghĩa phản ứng hóa hợp Ví dụ: CaO + CO2 → CaCO3 CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)3 GV giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt - Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có tỏa nhiều III Ứng dụng oxi nhiệt, khái niệm phản ứng này học phần sau GV thông báo thêm phản ứng hóa học oxi với phi kim ( S; P; C) với kim loại ( Fe; Al; Mg…) với các hợp chất ( CH4; dầu hỏa…) có tỏa nhiệt - Khí oxi cần cho sư hô hấp người và động vật, cần để đốt nhiên liệu HĐ 3: (7 p) Tìm hiểu số ứng dụng oxi đời sống và sản xuất Mục tiêu : Giúp HS biết ứÙng dụng khí đời sống và sản xuất HS quan sát tranh thảo luận nhóm, kể lĩnh vực ứng dụng quan trọng oxi là dùng cho hô hấp và Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô đốt nhiên liệu GV diễn giảng HS trình bày ứng dụng oxi sgk THGDHN ; Tính chất oxi ứng dụng nhiều lĩnh vực nào ?  có khoảng trên 80% các quy trình công nghệ dựa trên ứng dụng oxi nghề thợ hàn ,nghề trồng rau … 4.4 Tổng kết : - HS đọc “ghi nhớ ” / 86 sgk BT 1: Lập PTHH biểu diễn các phản ứng hóa hợp sau: Na + S - - > Na2S H2 + Cl2 - -> HCl Al + O2 - - > Al2O3 ÑA: 2Na + S à Na2S H2 + Cl2 à 2HCl 4Al + 3O2 à 2Al2O3 BT2 :Laøm BT 24/8 SBT/29 a C + O2 à CO2 VOXI = 22,4 lít V KK = 5.22,4 =112 lit 4.5 Hướng dẫn hs tự học Đối với bài học tiết học này - Học bài Làm BT 2, 4, trang 87,hs khá giỏi làm BT trang 87 - Đọc mục “đọc thêm” trang 87 Đối với bài học tiết học - Chuẩn bị bài: "Oxit" + Oxit gồm có thành phần nào ? + Oxit phân loại nào ? + Nêu cách gọi tên oxit ? PHỤ LỤC Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 21.Tiết : 40 Bài 26 ND: 07/01 /14 OXIT MUÏC TIEÂU 1.1 Kiến thức: HS biết : - Định nghĩa oxit - Khaùi nieäm oxit axit,oxit bazo HS hiểu - Cách gọi tên oxit nói chung ,oxit kim loại có nhiều hóa trị ,oxit phi kim nhieàu hoùa trò - Caùch laäp CTHH cuûa oxit 1.2.Kó naêng: HS thực được: - Phân loại oxit bazo ,oxit axit dựa vào CTHH chất cụ thể HS thực thành thạo - Gọi tên số oxit theo CTHH và ngược lại - Lập CTHH oxit biết hóa trị nguyên tố và ngược lại biết CTHH cụ theå ,tìm hoùa trò cuûa nguyeân toá 1.3 Thái độ: Thĩi quen: : Giáo dục tính cẩn thận viết công thức hóa học các oxit Tính cách: Giaùo duïc HS loøng yeâu thích boä moân 2.NỘI DUNG HỌC TẬP - Khaùi nieäm oxit ,oxit axit ,oxit bazo - Cách lập CTHH oxit và cách gọi tên 3.CHUAÅN BÒ 3.1.GV: baûng phuï ghi baøi taäp 3.2.HS: xem bài trước, ôn kiến thức CTHH, qui tắc hóa trị TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1.Ổn định tổ chức và kiểm diện: kiểm tra sĩ số 4.2.Kieåm tra mieäng : - Phản ứng hóa hợp là gì? - Lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa hợp oxi với kim loại Zn, Al, Cu biết CTHH các hợp chất tạo thành là: ZnO, Al2O3, CuO Kiểm tra VBT (10đ) Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán - Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu (2đ) o t PTHH: 2Zn + O2   2ZnO Trang 10 (2đ) Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô o t 4Al + 3O2   2Al2O3 to 2Cu + O2   2CuO Có làm BTVN (2đ) (2đ) (3đ) 4.3 Tiến trình bài học : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC GV giới thiệu bài sgk * Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa oxit I Định nghĩa HÑ 1: (5 p) Tìm hieåu oxít laø gì? Mục tiêu :: Giúp HS biết Định nghĩa oxit HS trả lời câu hỏi GV: Kể các oxit mà em biết, nhận xét thành phần phân tử oxit từ đó nêu định nghĩa GV sửa chữa nhận xét bổ sung GV dùng phương pháp grap để grap hóa định nghĩa - Oxit là hợp chất nguyên tố, Khái niệm oxit: đó có nguyên tố là oxi Ví dụ: CuO, CO2,… Hợp chất II Công thức MxOy Trong đó: M: KHHH nguyên tố x, y : là các số Ví dụ: Na2O; ZnO; SO2; P2O5 nguyên tố là oxi III Phân loại - Oxit axit: Thường là oxit phi kim tương ứng với axit HS nhóm thảo luận, nêu định nghĩa Ví dụ: SO3; CO2; P2O5,… HĐ 2: (10 p) Công thức oxít ntn? - Oxit bazơ: Là oxit kim loại và Mục tiêu :Giúp HS hiểu cách lập công thức tương ứng với bazơ cuûa oxit Ví dụ: Na2O; CaO; CuO,… GV : Nếu gọi Nguyên tố liên kết với oxi là M, có số là x, hoá trị là a, số oxi là y , thì công IV Cách gọi tên thức oxit là gì ? HS nhóm nhận xét các thành phần công thức Tên oxit = tên nguyên tố + oxit oxit và phát biểu kết luận công thức oxit Ví dụ: Na2O: natri oxit GC gợi ý HS nhắc lại qui tắc hóa trị hợp NO: nitơ oxit chất nguyên tố Oxit bazơ: Kết luận công thức oxit - Tên oxit = tên kim loại( kèm hóa trị HĐ 3: (10 p) Có loại oxít? kim loại có nhiều hóa trị) + oxit Mục tiêu : Giúp HS biết Phân loại oxit Ví dụ: Fe2O3: sắt(III) oxit Cu2O: Đồng(I) oxit OXIT Tạo hai nguyên tố Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 11 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Oxit axit bazo ,oxit axit dựa vào CTHH chất cụ - Tên oxit = tên phi kim( kèm tiền tố theå GV thông báo: Oxit chia loại chính là oxit số nguyên tử phi kim) + oxit ( kèm tiền tố số nguyên tử oxi) axit và oxit bazơ Ví dụ: SO3 : lưu huỳnh trioxit HS thảo luận phát biểu P2O5: điphốtpho pentaoxit Thông báo axit tương ứng sgk CO2 : cacbon đioxit HÑ 4: (10 p) Caùch goïi teân oxít nhö theá naøo? Mục tiêu : Giúp HS biết cách gọi tên oxit bazo ,oxit axit dựa vào CTHH chất cụ theå GV nêu tên các oxit HS nhóm thảo luận đưa cách gọi tên chung HS lấy vd CTHH oxit gọi tên Lưu ý HS lấy ví dụ với kim loại có nhiều hóa trị Ví dụ: FeO: sắt (II) oxít Rút cách gọi tên chung( sgk) GV thông báo cách gọi tên riêng ( sgk) 4.4 Tổng kết : - Laøm baøi taäp trang 91 ĐA : hợp chất, hai, nguyên tố, nguyên tố, oxít -Laøm BT trang 92 ÑA: a)P2O5 b)CaCO3 - Có số công thức hoá học viết sau: KO, FeO, Zn 2O, SO, Mg2O Hãy công thức oxít viết sai, sửa sai và gọi tên các oxit trên ÑA: - CT sai: KO, Zn2O, SO, Mg2O - Sửa sai: K2O, ZnO, SO2, MgO - Goïi teân: kali oxit, saét (II) oxit, keõm oxit, löu huyønh ñioxit, magie oxit 4.5 Hướng dẫn hs tự học Đối với bài học tiết học này :-Học bài nắm vững khái niệm oxit ,,oxit axit ,oxit bazo caùch goïi teân chuùng -Laøm baøi taäp 3, 4, , trang 91 Đối với bài học tiết học : -Chuẩn bị bài mới: xem bài “Điều chế khí oxí, phản ứng phân huỷ” - Tìm hiểu kĩ thí nghiệm “điều chế oxi” trang 92 PHỤ LỤC Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 12 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 22.Tiết : 41 Bài 27 ND: / / 14 ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY 1.MUÏC TIEÂU: 1.1.Kiến thức: HS biết : - Học sinh nắm phương pháp điều chế Oxi phòng thí nghiệm (haiø caùch thu khí oxi) vaø saûn xuaát oxi coâng nghieäp HS hiểu: - Khái niệm phản ứng phân hủy 1.2.Kyõ naêng : HS thực được: - Viết phương trình điều chế oxi từ KClO3 và KMnO4 HS thực thành thạo : - Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ PTN và công nghiệp - Nhận biết số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp 1.3.Thái độ: Thói quen: : Giaùo duïc tính caån thaän laøm TN ,khi vieát PTHH Tính cách: Giaùo duïc HS loøng yeâu thích boä moân 2.NỘI DUNG HỌC TẬP - Cách điều chế oxi PTN và công nghiệp (từ không khí và nước ) - Khái niệm phản ứng phân hủy 3.CHUAÅN BÒ : 3.1 GV :+ Dụng cụ: ống nghiệm, giá cải tiến, đèn cồn, ống dẫn khí, chậu nước + Hoùa chaát: KMnO4 3.2 HS:+ Kiến thức: tìm hiểu kĩ cách điều chế oxi phòng thí nghiệm + Duïng cuï: nhoùm - boä thí nghieäm ñieàu cheá oxi TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1.Ổn định tổ chức và kiểm diện: 4.2.Kieåm tra mieäng: Oxit là gì? Cho ví dụ minh họa Làm BT / 91 sgk Kiểm tra bài tập ( 10đ ) Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán - Oxit là hợp chất hai nguyên tố đó có nguyên tố là oxi VD: CO2, Na2O (4đ) Trang 13 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Làm BT / 91 sgk và gọi tên các oxit Kiểm tra bài tập ( 10đ ) 4.3 - CTHH viết sai: NaO; Ca2O (4đ) - Có làm bài tập nhà (2đ) + Oxit axit: SO3: lưu huỳnh đioxit N2O5: đinitơ pentaoxit CO2: Cacbon đioxit (4đ) + Oxit bazơ: Fe2O3: sắt (III) oxit CuO: đồng(II) oxit CaO: canxi oxit (4đ) - Có làm bài tập nhà (2đ) Tiến trình bài học * Giới thiệu bài: Khí oxi có nhiều không khí Có cách nào tách riêng khí oxi từ không khí ? Trong phòng thí nghiệm muốn có lượng nhỏ oxi thì làm nào? HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC * Hoạt động : (10 p) Tìm hiểu điều chế oxi I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm phòng thí nghiệm Mục tiêu : Giúp HS biết điều chế oxi phòng thí nghiệm GV nêu câu hỏi: Những chất nào có thể dùng làm nguyên liệu điều chế oxi PTN? HS phát biểu GV: Giới thiệu các chất KMnO 4; KClO3 giàu oxi và dễ bị nhiệt phân hủy nên dùng làm nguyên liệu điều chế oxi PTN GV: Hướng dẫn và yêu cầu HS quan sát thí nghiệm điều chế khí oxi cách đun nóng KMnO4 ống nghiệm và thử khí bay que đóm có than hồng HS nhận xét tượng và giải thích GV: Yêu cầu HS đọc sgk ( 1b ) GV: Thí nghiệm biểu diễn đun nóng KClO và MnO2, MnO2 đóng vai trò gì phản ứng ? GV: Hướng dẫn HS thu khí oxi theo cách: - Cho oxi đẩy không khí - Cho oxi đẩy nước * Hoạt động 2: (15 p) Tìm hiểu phản ứng phân hủy Mục tiêu : Giúp HS biết phản ứng phân hủy Sử dụng bảng viết sẳn ( sgk phần III ) và yêu cầu HS: Hãy điền vào chổ trống các cột tương ứng với các phản ứng (bảng trang 93 SGK) HS lên bảng thực Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán - Trong PTN, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao kali clorat ( KClO3 ) hay kali pemanganat ( KMnO4 ) o t PTHH: 2KClO3   2KCl + 2O2 to 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 II Phản ứng phân hủy Trang 14 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô GV: Những phản ứng trên đây gọi là - Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học phản ứng phân hủy Vậy có thể định nghĩa đó chất sinh hai hay nhiều chất phản ứng phân hủy là gì ? t HS cho ví dụ khác Ví dụ: CaCO3   CaO + CO2  t 2HgO   2Hg + O2 o o 2Fe(OH)3 4.4 Tổng kết : o  t Fe2O3 + 3H2O - HS đọc “ Ghi nhớ ” / 94 SGK - HS làm BT 2, / 94 sgk + BT / 94 SGK Sự khác cách điều chế oxi PTN và công nghiệp Phòng thí nghiệm Công nghiệp Nguyên liệu Đắt tiền Rẻ tiền Sản lượng Thấp, ít Cao Giá thành Cao Hạ + BT / 94 SGK: Sự khác phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp: Phản ứng phân hủy Phản ứng hóa hợp Chất tham gia chất hay nhiều chất Sản phẩm hay nhiều chất chất t t Thí dụ 2KClO   2KCl + 3O CaO + CO   CaCO o o 2 Bài tập :Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết phản ứng nào thuộc phản ứng phân hủy ,phản ứng nào thuộc phản ứng hóa hợp ? a P + O2  P2O5 b MgCO3  MgO + CO2 c Na+ H2O  NaOH + H2 d KNO3  KNO2 + O2 Bài tập :Hãy tính thể tích khí oxi điều chế dktc nung 79 gam KMnO4 Hướng dẫn : HS tóm tắt và tính số mol KMnO4 = 79/158 = 0,2 mol Theo phöông trình 2KMnO4 K2MnO2+ MnO2+ 2O2 1 0,2 x X = 0,2 mol vaäy theå tích cuûa oxi laø 0,2 22,4 = 44,8 lit 4.5.Hướng dẫn hs tự học Đối với bài học tiết học này :Học bài, ghi nhớ cách điều chế oxi PTN, phản ứng phaân huûy - Laøm baøi taäp 3, 5, trang 94 sgk Đối với bài học tiết học : Chuẩn bị bài bài 28: Không khí và cháy ? Trong không khí có khí nào ,làm nào để chứng minh có mặt các khí đó? - Söu taàm tranh aûnh tö lieäu veà tình hình oâ nhieãm khoâng khí vaø caùc bieän phaùp phoøng traùnh - Học bài và làm BT 1, 5, 6/ 94 sgk Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 15 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô - Hướng dẫn BT / 94 SGK to a) Viết PTHH: 3Fe + 2O2   Fe3O4 Tìm mO2; mFe; theo PTHH b) Viết PTHH điều chế O2 từ KMnO4, dựa vào mO2 cần dùng theo PTHH Tìm khối lượng KMnO4 - Chuẩn bị bài “ Không khí- cháy “ + Hãy cho biết thành phần không khí? + Làm nào để bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm? PHỤ LỤC Tuần: 22.Tiết : 42 Bài 28 ND: / / 14 KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY MUÏC TIEÂU: 1.1 Kiến thức: HS biết : - Thanh phân không khí theo thể tích và khối lượng - Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng - Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy ,cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể ,biết cách lảm cho cháy có lợi xảy cách hiệu HS hiểu : - Sự ô nhiễm không khí và bảo vệ không khí không bị ô nhiễm - Hoïc sinh bieát vaø hieåu caùch baûo veä khí 1.2 Kyõ naêng: HS thực được: - Phân biệt oxi hóa chậm và cháy số tượng đời sống và sản xuất - Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích HS thực thành thạo : Biết việc cần làm xảy cháy 1.3.Thái độ : Thĩi quen: : - Giáo dục học sinh ý thức bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm Tính cách: - Giáo dục học sinh ý thức bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm 2.NỘI DUNG HỌC TẬP - Thaønh phaàn cuûa khoâng khí - Khái niệm oxi hóa chậm và cháy - Điều kiện phát sinh cháy và biện pháp dập tắt cháy 3.CHUAÅN BÒ 3.1.GV:+ Kiến thức: nghiên cứu kĩ bài, làm thử thí nghiệm + Dụng cụ: ống thủy tinh hình trụ, chậu nước, phot đỏ 3.2 HS: + Kiến thức: xem bài trước Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 16 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô + Duïng cuï: tranh aûnh taøi lieäu veà tình hình oâ nhieãm khoâng khí, tim hieåu caùch bảo vệ môi trường TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1.Ổn định tổ chức và kiểm diện: kiểm diện 4.2 Kieåm tra mieäng - Phản ứng phân hủy là gì? Cho ví dụ minh họa? - Phân biệt phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? - Kiểm tra bài tập (10đ) - Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học đó chất sinh hai hay nhiều chất to Ví dụ: CaCO3   CaO - Phân biệt loại phản ứng Chất t gia Phản ứng chất phân hủy Phản ứng hay nhiều hóa hợp chất - Có làm bài tập nhà (2đ) + CO2  (4đ) Chất s.phẩm hay nhiều chất chất 4.3 Tiến trình bài học : * Giới thiệu bài: Có cách nào để xác định thành phần không khí? Không khí có liên quan gì đến cháy? Tại có gió to thì đám cháy càng dễ bùng cháy to hơn? Làm nào để dập tắt đám cháy và tốt là để đám cháy không xảy ra? HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC HÑ 1:(10 p) Tìm heåu thaønh phaàn cuûa I Thành phần không khí Thí nghiệm: khoâng khí Mục tiêu : - Giúp HS biết Thanh phaân cuûa khoâng khí theo theå tích vaø khoái lượng - Biết cách tiến hành TN để xác định thành phần thể tích không khí GV: HS quan sát thí nghiệm biểu diễn GV thực xác định phần không khí vàtrả lời câu hỏi: Khi P cháy mực nước ống thủy tinh thay đổi nào? HS: phát biểu GV: Chất gì ống đã tác dụng với P tạo khói trắng P2O5 bị tan dần nước? HS: Oxi tác dụng với P tạo P2O5 GV: Mực nước ống thủy tinh dâng lên vạch thứ ( 1/5 thể tích ) có giúp ta có thể suy tỉ lệ - Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí Thành thể tích khí oxi có không khí phần theo thể tích không khí là: 78% khí nitơ; 21% khí oxi và 1% các khí khác (khí không? Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 17 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô GV: Tỉ lệ thể tích chất khí còn lại ống là bao nhiêu? Chất khí đó là Nitơ ( không trì cháy, sống… ) GV: Khí nitơ chiếm tỉ lệ nào không khí? Vậy không khí có thành phần nào qua thí nghiệm vừa nghiên cứu? HS phát biểu, sau đó HS khác đọc kết luận sgk HĐ 2: :(10 p) Tìm hiểu ngoài khí oxi và khí nitơ, không khí còn chứa chất gì khaùc Mục tiêu : : Giúp HS biết kk coøn coù nhieàu khí khaùc GV: Ngoài khí oxi, nitơ không khí còn chứa chất khí gì khác? Tìm dẫn chứng nêu rõ không khí có chứahơi nước sgk Tương tự trên không khí có khí CO2 cacbonic; nước, khí hiếm….) Ngoài khí oxi và khí nitơ, không khí còn chứa chất gì khác ? Ngoài khí oxi và nitơ không khí còn có số chất khác: khí cacbonit bụi khói, khí hiếm… Bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiểm Mỗi người phải góp phần giữ cho không khí lành Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây xanh là biện pháp tích cực bảo vệ không khí lành HÑ 3: (5 p) Baûo veä khoâng khí laønh Mục tiêu : Giúp HS biết nguyên nhân gay oâ nhieãm kk vaø bieän phaùp baûo veä GV: Trong không khí có nhiều khí có hại đến sức khỏe người và đời sống động vật GV: các em hãy nêu biện pháp cần thực để bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm HS nhóm thảo luận, phát biểu GV: bổ sung sgk 4.4 Tổng kết - Vận dụng BT 1, / 99 sgk Đáp án: * BT / 99 sgk: C * BT / 99 sgk: Không khí ô nhiễm gây tác hại đến sức khỏe người và động vật, thực vật, còn phá hoại dần công trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử… Bảo vệ nguồn không khí biện pháp: bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây xanh… 4.5.Hướng dẫn hs tự học : - Đối với bài học tiết học này :Học bài nắm vững thành phần không khí - Laøm baøi taäp 28.1, 28.2, 28.4, 28.5 tr 34 – 35 (SBT) - Đối với bài học tiết học : Chuẩn bị mục II: cháy và oxi hóa chậm - Liên hệ thực tế tìm ví dụ cháy và oxi hoá chậm.để cháy xảy cần phải có nhửng điều kiện nao va các biện pháp để dập tắt đám cháy? PHỤ LỤC Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 18 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 23.Tiết : 43 Bài 28 ND : / / 14 KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY (tt) MUÏC TIEÂU: 1.1 Kiến thức: HS biết : - Thanh phân không khí theo thể tích và khối lượng - Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng - Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy ,cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể ,biết cách lảm cho cháy có lợi xảy cách hiệu HS hiểu : - Sự ô nhiễm không khí và bảo vệ không khí không bị ô nhiễm - Hoïc sinh bieát vaø hieåu caùch baûo veä khí 1.2 Kyõ naêng: HS thực được: - Phân biệt oxi hóa chậm và cháy số tượng đời sống và sản xuất - Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích HS thực thành thạo : Biết việc cần làm xảy cháy 1.3.Thái độ : Thĩi quen: : - Giáo dục học sinh ý thức bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm Tính cách: - Giáo dục học sinh ý thức bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm 2.NỘI DUNG HỌC TẬP - Thaønh phaàn cuûa khoâng khí - Khái niệm oxi hóa chậm và cháy - Điều kiện phát sinh cháy và biện pháp dập tắt cháy 3.CHUAÅN BÒ 3.1.Gv + Một số hình ảnh cháy 3.2 HS: + Kiến thức: xem bài trước Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 19 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện : kiểm diện HS 4.2.Kieåm tra mieäng : Hãy cho biết thành phần theo thể tích Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí không khí? Không khí bị ô nhiễm có thể gây Thành phần theo thể tích không khí là: tác hại gì? Phải làm gì để bảo vệ không khí 78% khí nitơ; 21% khí oxi và 1% các khí lành? khác (khí cacbonic; nước, khí hiếm….) Như nào gọi là cháy? (4đ) Kiểm tra bài tập (10đ) Không khí bị ô nhiễm làm ảnh hưởng đến sức khỏe người và đời sống động thực vật, phá hoại công trình xây dựng cầu cống; nhà cửa; khu di tích lịch sử Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây xanh, …(4đ) - Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng (1đ) Có làm bài tập nhà (1đ) 4.3 Tiến trình bài học : Vào bài.Không khí có liên quan gì đến cháy? Tại có gió to thì đám cháy càng dễ bùng cháy to hơn? Làm nào để dập tắt đám cháy và tốt là để đám cháy không xảy ra? HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: :(10 p) Tìm hiểu cháy Mục tiêu : Giúp HS biết Sự cháy là oxi hoùa coù toûa nhieät vaø phaùt saùng ? Nhắc lại tính chất hóa học oxi ? GV: Trong tác dụng với oxi các chất Fe; S hayhợp chất (như cồn 90 0) đốt chất II Sự cháy và oxi hóa chậm này có tượng gì? Sự cháy HS: Các chất trên cháy GV: Người ta gọi đó là cháy Vậy cháy là gì? HS: phát biểu, GV bổ sung ghi bảng GV: Sự cháy chất không khí và - Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát khí oxi có gì khác không? sáng HS thảo luận cặp phát biểu GV gọi HS đọc sgk cháy GV: Các đồ vật gang, thép để lâu ngày bị gỉ, chúng ta hô hấp không khí Các tượng đó là oxi hóa chậm Vậy oxi hóa chậm là gì? Hoạt động 2: (10 p) Tìm hiểu oxi hoá chaäm Mục tiêu : Giúp HS biết Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 20 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô saùng Sự oxi hóa chậm GV liên hệ oxi hóa các chất hữu thể để tạo lượng cho thể hoạt động - Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt để giới thiệu oxi hóa chậm không phát sáng HS định nghĩa oxi hóa chậm là gì? GV: Sự cháy và oxi hóa chậm có gì giống và khác nhau? GV giới thiệu tự bốc cháy ( sgk) Nhắc nhở HS cảnh giác việc tự bốc cháy Điều kiện phát sinh và dập tắt cháy Hoạt động 3: (10 p) Tìm hiểu điều kiện phát a Các điều kiện phát sinh cháy: sinh và các biện pháp để dập tắt cháy - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy Mục tiêu: Giúp HS Điều kiện phát sinh - Phải có đủ khí oxi cho cháy cháy biện pháp dập tắt cháy b Muốn dập tắt cháy, cần thực HS thảo luận câu hỏi hay đồng thời biện pháp sau: Câu 1: Điều kiện phát sinh cháy là gì? - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống Câu 2: Biện pháp nào để dập tắt cháy? Có nhiệt độ cháy bắt buộc phải thực hai biện pháp cùng - Cách ly chất cháy với oxi lúc không? HS nhóm thảo luận phát biểu GV bổ sung Gọi HS đọc phần II sgk Hoặc GV tiến hành tiết học phương án 2: các tổ cử đại diện thuyết trình bài học từ – phút sau đó tổ khác nhận xét, cuối cùng GV kết luận ghi nhận điểm cho các tổ thuyết trình hay và đầy đủ THGDMT + PCCN : ? Cần phải làm gì để để bảo vệ môi trường tránh ô nhiễm địa phương em ? ? Cần phải làm gì để phòng chống cháy nổ gia đình và cộng đồng ? 4.4 Tổng kết : - Giải thích vì cháy không khí xảy chậm và tạo nhiệt độ thấp so với cháy khí oxi? Trả lời: Vì kk, thể tích nitơ gấp lần thể tích khíoxi diện tích tiếp xúc chất cháy với các phân tử khí oxi ít nhiều lần nên cháy diễn chậm Một phần nhiêt độ bị tiêu hao để đốt nóng khí nitơ nên nhiệt độ đat thấp - Baøi taäp 6/99 SGK Trả lời: Vì H2O nặng xăng dầu bị cháy xăng dầu ta dùng H 2O dầu tiếp tục lên mặt nước cháy cho nên ta muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta thường dùng vải dày phủ cát lên lửa để cách li chất cháy với oxi Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 21 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô 4.5 Hướng dẫn hs tự học : Đối với bài học tiết học này : Học bài Làm bài 4,5,7 tr 99 sgk Hướng dẫn bt7: Vkk=0,5.24=12 m Voxi= 1/5Vkk=12.1/5=2,4 m V oxi thể lại =2,4.1/3=0,8 m Đối với bài học tiết học :Chuẩn bị : Bài luyện tập 5: ôn lại kiến thức chương IV, xem lại các dạng toán ( mục bài tập và làm trước BT1,2,3,6 sgk/101,101) PHỤ LỤC Tuần: 24 Tiết : 44 Bài 29 ND : / /14 BÀI LUYỆN TẬP 1.MUÏC TIEÂU: 1.1.Kiến thức: HS biết : - Củng cố hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học chương oxi, không khí, tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng điều chế oxi phoøng thí ngieäm vaø coâng nghieäp, thaønh phaàn cuûa khoâng khí Moät soá khaùi nieäm hoùa học oxi hóa, oxit, cháy, oxi hóa chậm, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy 1.2.Kyõ naêng HS thực được: - Rèn luyện kỹ tính toán theo công thức hóa học và phương trình hóa học có liên quan đến tính chất ứng dụng điều chế oxi HS thực thành thạo - Taäp luyeän cho hoïc sinh vaän duïng caùc khaùi nieäm cô baûn đã học chương I, II ,III để khắc sâu giải thích kiến thức chương IV 1.3.Thái độ Thĩi quen: : - Giáo dục học sinh ý thức Tính cách: - Rèn luyện cho học sinh phương pháp học tập, bước đầu vận dụng kiến thức hóa học vào thực tế đời sống 2.NỘI DUNG HỌC TẬP Tính chất ứng dụng và cách điều chế oxi Phản ứng hóa hợp ,phản ứng phân hủy Oxit phân loại ,cách gọi tên CHUAÅN BÒ : 3.1.Giáo viên: + Kiến thức: hệ thống kiến thức trọng tâm + ÑDDH: baûng phuï ghi baøi taäp Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 22 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô 3.2 Học sinh: + Kiến thức: ôn tập trước kiến thức thuộc chương IV TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện : kiểm diện HS 4.2 Kieåm tra mieäng : kieåm tra baøi cuõ quaù trình luyeän taäp 4.3 Tiến trình bài học : * Vào bài.GV thông báo mục tiêu bài luyện tập: Để nắm vững tính chất và điều chế khí oxi, thành phần không khí, định nghĩa oxit và phân loại oxit, oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy chúng ta cùng tiến hành bài luyện tập HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ HĐ1: :(10 p) Hệ thống kiến thức cũ Mục tiêu :Giúp HS biết tính chaát vaät lyù, tính chất hóa học, ứng dụng điều chế oxi phoøng thí ngieäm vaø coâng nghieäp, thaønh phaàn cuûa khoâng khí Moät soá khaùi nieäm hoùa học oxi hóa, oxit, cháy, oxi hóa chậm, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy Cho học sinh chuẩn bị trước phần tổng kết - Giáo viên đã giao nhiệm vụ học sinh nhà trả lời yêu cầu bài tập trang 98 - Giáo viên gọi nhóm I trả lời câu 1, - Giáo viên gọi nhóm II trả lời câu 3, - Giáo viên gọi nhóm III trả lời câu 5, Giáo viên gọi nhóm IV trả lời câu 7, GV chỉnh sửa và kết luận GV yêu cầu hs nêu rõ khác giữa: - Phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ - Sự cháy và oxi hoá chậm - Oxit axit và oxit bazơ HS trả lời GV nhận xét HÑ2: :(20 p) Luyeän taäp Mục tiêu : Giúp HS biết tính toán theo công thức hóa học và phương trình hóa học có liên quan đến tính chất ứng dụng điều chế oxi GV: yêu cầu HS giải BT 1,3 trang 100,101/sgk theo phân công các nhóm thực cùng lúc HS làm BT 1, > lên bảng GV yêu cầu Hs thảo luận nhóm làm bài tập 1/101 sgk (HS nhóm 1,2) NỘI DUNG BÀI HỌC I Kiến thức cần nhớ: Sgk II Bài tập Bài tập 1/ 100 sgk Tên PTHH NT C C +O2 CO2 P 4P +O2 2P2O5 H Al 2H2+O2 2H2O 4Al+3O22Al2O3 Tên sản phẩm cacbon đioxit điphốtpho pentaoxit nước nhôm oxit Bài tập / 101 sgk Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 23 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Hs thảo luận nhóm làm bài tập 3/101 sgk (HS nhóm 3,4) Oxit axit: CO2: Cacbon đioxit SO2: lưu huỳnh đioxit P2O5 : điphốtpho pentaoxit Oxit bazơ: Na2O: natri oxit MgO : magiê oxit Fe2O3: sắt (III) oxít Bài tập: 6/101 sgk Phân hủy Hóa hợp Phân hủy Phân hủy BT4,5 / 101 ( HS làm cá nhân và trả lời Bài tập / 101 sgk nhanh ) - Phản ứng hóa học có xảy oxi hóa là: HS: Câu trả lời đúng bt4/101 sgk: D a) và b) Câu phát biểu sai bt 5/101 sgk: B; C; E - Sự oxi hóa hidro thành nước - Sự oxi hóa đồng thành đồng (II) oxít Hãy viết phương trình điều chế oxi từ KMnO4 Xác định loại phản ứng hóa học 4.4 Tổng kết : Rút bài học kinh nghiệm - Phân loại oxit axit và oxit bazơ: dựa vào nguyên tố có oxit, là kim loại  thường là oxit bazơ; là oxit axit  thường là oxit axit - Phân loại phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp: dựa vào định nghĩa Hướng dẫn HS tự học: Đối với bài học tiết học này :Gợi ý: a/ Tìm VO2 cần dùng: HS làm BT 8/ 101 sgk 100 0,1(l) x 20 x 90 = 2,222 (lít) 2,222 => nO2 = 22,4 = 0,099 (mol) to PTHH: 2KMnO4   K2MnO4 + 2mol 0,99mol Tìm mKMnO4 = n M b/ Tương tự câu a Viết PTHH tìm mKClO3 Đối với bài học tiết học : Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán MnO2 + O2  1mol 0,099mol Trang 24 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô - Chuẩn bị bài “ Bài thực hành 4: Điều chế - Thu khí oxi và thử tính chất khí oxi” + Xem lại cách điều chế và thu khí oxi (bài 27) + Xem lại cách đốt lưu huỳnh không khí và khí oxi + Tìm hiểu thao tác thực hành và hóa chất cần thiết cho thí nghiệm + Chuẩn bị bảng tường trình, xem lại cách ghi bảng tường trình PHỤ LỤC Tuần: 24.Tiết : 45 Bài 29 ND: / 2/ 14 BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ OXI MUÏC TIEÂU 1.1.Kiến thức: HS biết được: - Thí nghiệm điều chế oxi và thu khí oxi HS hiểu :: - Phản ứng cháy S không khí và oxi 1.2 Kó naêng: HS thực được: - Laép duïng cuï ñieàu cheá khí oxi baèng phöông phaùp nhieät phaân KmNO KClO3 Thu hai bình khí oxi ,một bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước HS thực thành thạo : - Thực phản ứng đốt cháy S không khí và oxi ,đốt sắt O2 - Quan sát TN nêu tượng và giải thích tượng - Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế oxi và phương trình hóa học phản ứng S và Fe 1.3 Thái độ Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 25 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Thĩi quen: : - Giáo dục học sinh ý thức học tập Tính cách: - Reøn luyeän cho hoïc sinh phöông phaùp hoïc taäp, phương pháp điều chế các chất - Củng cố niềm tin HS vào khoa học từ đó HS yêu thích môn 2.NỘI DUNG HỌC TẬP Bieát tieán haønh TN ñieàu cheá oxi phoøng TN 3.CHUAÅN BÒ 3.1.GV: dụng cụ-hóa chất: ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su, ống dẫn thủy tinh, giá gỗ, kẹp gỗ, chậu nhựa, đĩa thuỷ tinh, KMnO4, lưu huỳnh bột, que đóm 3.2 HS: mẫu bảng tường trình TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện : kiểm tra sĩ số 4.2 Kieåm tra mieäng :Tiến hành bài thực hành 4.3 Tiến trình bài học : Vào bài: Bài thực hành giúp chúng ta củng cố lại kiến thức nguyên tắc điều chế khí oxi phòng thí nghiệm, tính chất vật lí và tính chất hóa học oxi Đồng thời rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế và thu khí oxi vào ống nghiệm cách đẩy không khí và đẩy nước HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 2: HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Thí nghiệm 1: Nhiệt phân kali permanganat thu khí oxi cách đẩy nước Hoạt động :(15 p) Thí nghiệm GV hướng dẫn cách làm TN, thao tác mẫu Mục tiêu : Giúp HS biết ñieàu cheá oxi vaø thu khí oxi Biết cách tiến hành TN thành công Viết các PTHH GV hướng dẫn HS thực các bước: (1) Lấy ống nghiệm, dùng nút cao su có ống dẫn khí thử xem có vừa miệng ống nghiệm không sau đó cho KMnO4 váo đáy ống nghiệm, cho ít bông gòn vào đậy nút cao su có ống dẫn khí (2) Đổ nước vào đầy lọ thu khí úp xuống chậu thủy tinh chứa nước (3) Lắp hệ thống thu khí nước, chú ý đáy ống cao miệng ống nghiệm Sau đó tập trung lửa phần có KMnO4 (4) Thu khí oxi vào lọ cách cho oxi đầy nước Lấy lọ đầy khí oxi khỏi nước, đậy nắp lọ lấy ống dẫn khí Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán HỌAT ĐỘNG CỦA HS I.Tieán haønh thí nghieäm HS tiến hành làm các TN theo nhoùm 1.Thí nghieäm HS thực theo nhóm Ñieàu cheá vaø thu khí oxi - Đẩy nước - Đẩy không khí Moãi nhoùm HS thu bình khí oxi Khi đun KMnO4 bị phân hủy tạo sinh khí oxi - Khí oxi thu vào bình cách đẩy nước - Cho que đóm còn than hồng gần miệng bình khí oxi thấy que đóm bùng cháy chứng tỏ bình đã đầy oxi o t 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 Trang 26 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô (5) Lấy đèn cồn (6) Mở nắp lọ oxi, đưa que đóm còn tàn để vào quan sát Sau đó cho HS trả lời các câu hỏi: - Tại phải để bông gòn gần miệng ống nghiệm và miệng ống nghiệm lại thấp đáy ống? - Tại ngừng thí nghiệm phải lấy ống dẫn khí trước tắt đèn cồn? - Viết PTHH điều chế oxi từ KClO3? - Quan sát tượng xảy nhận biết khí bay que đóm và khí đó là khí gì TN 1? Hoạt động :(15 p) Thí nghiệm GV hướng dẫn cách làm TN, thao tác mẫu Mục tiêu : Giúp HS biết cách đốt lưu huỳnh 2.Thí nghieäm không khí và khí oxi HS thực theo nhóm Rút nhận xét và viết PTPU Đốt cháy lưu huỳnh kk và oxi GV yêu cầu HS đọc cách tiến hành thí Lưu huỳnh cháy khơng khí với lửa nhỏ ,màu xanh nhạt ,cháy bình đựng khí nghieäm oxi mảnh liệt ,tạo thành khí lưu huynh - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm oxit + Dùng đũa thủy tinh hơ nóng đầu chấm S + O2 SO2 vào chén sứ có chứa lưu huỳnh + Đốt lưu huỳnh kk Nhận xét + Đưa nhanh đũa thủy tinh vào lọ oxi - Nhaän xeùt vaø vieát PTPÖ (1) Cho ít bột lưu huỳnh vào thìa đốt và đốt trên lửa đèn cồn Quan sát, sau đó đưa lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí oxi Quan sát lửa cháy khí oxi (2) Tắt đèn cồn Tường trình: - Nhận xét và viết PTPƯ Cho biết: Ngọn lửa lưu huỳnh cháy không khí, cháy oxi? - Có chất gì tạo thành lọ? Tên chất đó? Viết PTHH tạo chất đó? * Hoạt động 3: Viết tường trình GV hướng dẫn HS viết bảng tường trình vào (theo mẫu) và nhóm nộp tường trình 4.4 Tổng kết : -Yêu cầu HS thu dọn, rửa dụng cụ Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 27 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô -GV nhận xét tiết thực hành 4.5 Hướng dẫn hs tự học Đối với bài học tiết học này : nắm vững cách tiến hành các TN điều chế oxi phòng TN Đối với bài học tiết học : Ôn kiến thức chương IV thật kỹ và các dạng toán tieát LT5 tieát sau kieåm tra tieát PHỤ LỤC Tuần: 25.Tiết : 46 ND : / / 14 KIỂM TRA TIẾT 1.1 Kiến thức: Chủ đề Tính chất hĩa học oxi - Tác dụng với phi kim - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với hợp chất Chủ đề Phân loại và gọi tên các Oxit Chủ đề Điều chế oxi,phản ứng phân huỷ Chủ đề Không khí ,sự cháy:Sự cháy và oxi hĩa chậm Chủ đề Tổng hợp các nội dung trên 1.2 Kó naêng: Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 28 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Rèn kĩ lập PTHH , Phân biệt các loại PƯHH ,phân tích, vận dụng các công thức tính m,n,V để giải toán theo PTHH 1.3 Thái độ: giáo dục hs tính cẩn thận, trung thực làm kiểm tra II MA TRẬN Tên Chủ đề Mức độ nhận thức Thông hiểu Nhận biết Chủ đề Tính chất oxi Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Oxit Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Điều chế oxi,phản ứng phân huỷ Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Không khí ,sự chaùy Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Tổng hợp các nội dung trên Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ% Cộng Vận dụng Biết tính chất hóa học oxi (tác dụng với phi kim ,kim loại ,hợp chất ) câu 1,5đ 1câu 1,5đ 15% Biết cách phân loại và gọi tên các oxit câu 2đ Biết so sánh giống và khác phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp 1câu 1,5đ 1câu 2đ 20% 2câu 1,5đ 15% Biết cháy và oxi hóa chậm 1câu 1đ 4câu 5đ 50% câu 1đ 10% Hoàn thành và phân loại các phương trình hóa học 1câu 2đ Vận dung công thức tính n,v và phương trình hóa học tính thể tích khí oxi ,khối lượng chất rắn câu 2đ câu 3đ 30% 20% Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán câu 3đ 2câu 5đ 50% 6câu 10đ 100% Trang 29 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô III.ĐỀ KIỂM TRA Caâu 1: (1,5 ñ)Neâu caùc tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi moåi tính chaát vieát moät phöông trình phaûn ứng xảy ? Câu 2: (1 đ) Cho các công thức hóa họa sau: FeO, CO2 , CaO , SO3 , K2O , Em hãy phân loại và gọi tên các oxit trên điền vào bảng sau: Oxit bazô Teân goïi Oxit axit Teân goïi ……………………………………… ……………………… … ……………………………… ……………………………… ……………………………………… ……………………………………… ……………………………………… ……………………………………… ……………………………………… ………………………… …………………………… …………………………… …………………… ………………………… ……………………… ………………………………… …………… ……………………… ……………………… Caâu 3: (1,5 ñ) So sánh giống và khác phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp Cho ví dụ Caâu 4: Nêu khái niệm cháy và oxi hóa chậm cho ví dụ Câu 5: (2đ)Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau và các phản ứng nào là phản ứng hóa hợp, phản ứng nào là phản ứng phân hủy a/ Zn + O2 - - -> ZnO b/ Fe(OH)3 - - -> Fe2O3 + H2O c/ K2O + H2O - - -> KOH d/ Al + HCl - - -> AlCl3 + H2 Câu 6: Bài toán (3đ) Đốt cháy hoàn toàn 2,4g magie (Mg) khí oxi thu khí magie oxit (MgO) a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/Tính thể tích khí oxi cần dùng (thể tích khí đo đktc) c/ Tính số gam KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi trên ………………………………………………………………………………………………………………………… IV ĐÁP ÁN Câu Câu (1,5ñ) Nội dung bài giải Điểm Tính chaát hoùa hoïc ; - Tác dụng với phi kim : S+ O2  SO2 - Tác dụng với kim loại Zn + O2  ZnO - Tác dụng với hợp chất CH4 + 2O2 à CO2 + 2H2O 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Oxit bazo 1điểm Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Oxit axit Trang 30 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô FeO Saét (II) oxit CaO Canxi oxit K2O Kali oxit Câu (1ñ) Câu (1,5ñ) P2O5 CO2 Cacbon ñioxit Ñiphotphopentaoxit Giống : Đều là phản ứng hóa học Khaùc : + phản ứng phân hủy từ chất ban đầu sinh - 0,5 điểm hay nhiều chất 0,25 điểm 0,25 điểm + phản ứng hĩa hợp từ hai hay nhiều chất ban đầu sinh chất 0,25 điểm CaCO3 à CaO + CO2 CaO + H2O  Ca(OH)2 Câu (1ñ) Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sang Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sang a/ b/ c/ d/ Câu (2ñ) 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2Zn + O2  2ZnO pư hóa hợp 2Fe(OH)3  Fe2O3 +3H2O pö phaân huûy K2O + H2O - - -> KOH pư hóa hợp 2Al + HCl - - -> AlCl3 + H2 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Soá mol Magie: Câu (3ñ) n= PTHH: m M 4.8 = 24 = 0.2 mol 2Mg + O2  2MgO Soá mol O2 : n= x 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm = 0.1 mol a) Theå tích khí oxi: V = n x 22.4 = 0.1 x 22.4 = 2.24l b) 2KClO3  KCl + 3O2 Soá mol KClO3 = x 0,5 điểm = 0.067 mol 0,5 điểm Khối lượng KClO3 : m = n x M = 0.067 x 193.5 = 12.96g 0,5 điểm 0,5 điểm IV KẾT QUẢ: LỚP TSHS GIỎI SL TL KHÁ SL TL Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán TB SL TL YẾU SL TL KÉM SL TL Trang 31 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô NHẬN XÉT: ƯU ĐIỂM: TỒN TẠI: RÚT KINH NGHIỆM: * MỤC TIÊU CHƯƠNG Kiến thức: - HS nắm các kiến thức nguyên tố hiđro và đơn chất hiđro, CTHH, tính chất vật lý, tính chất hóa học đơn chất hiđro, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế hiđro - HS hiểu sâu sắc thành phần định tính, định lượng nước, tính chất nước Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 32 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô - HS hình thành khái niệm mới: phản ứng thế, khử, chất khử, phản ứng oxi hóa khử, axit, bazơ, muối Kỹ năng: Tiếp tục phát triển số kỹ sau: - Quan sát và tiến hành số thí nghiệm điều chế hidro, nhận biềt hiđro, thu khí hiđro, tinh khiết hiđro, đốt cháy hiđrô - Kỹ đọc và viết KHHH, CTHH, PTHH, kỹ tính toán khối lượng và thể tích tham gia và tạo thành theo PTHH - Kỹ và thói quen bảo đảm an toàn làm thì nghiệm, giữ vệ sinh nơi làm việc cho nguồn nước không bị ô nhiễm Thái độ: - Củng cố khắc sâu lòng ham thích môn: - HS làm quen với phương pháp tư so sánh đối chiếu và phương pháp khái quát hóa Tuần: 25.Tiết : 47 Bài 31 ND: / / 14 TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIDRO MUÏC TIEÂU: 1.1.Kiến thức HS biết : - Tính chất vật lý hidro : trạng thái ,màu sắc ,tỉ khối ,tính tan nước - Ưùng dụng hidro : làm nhiên liệu ,nguyên liệu công nghiệp HS hiểu: - Tính chất hóa học hiđrô: tác dụng với oxi ,với oxit kim loại khái niệm khử và chất khử 1.2.Kyõ naêng: HS thực được: - Quan sát TN ,hình ảnh …rút nhận xét tính chất vật lí vaø tính chaát hoùa hoïc cuûa hidro HS thực thành thạo : - Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính khử hidro Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 33 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô - Tính thể tích khí hidro (dktc) tham gia phản ứng và sản phẩm 1.3.Thái độ : Thói quen: : Giaùo duïc tính caån thaän laøm TN ,khi vieát PTHH Tính cách: Giaùo duïc HS loøng yeâu thích boä moân 2.NỘI DUNG HỌC TẬP - Tính chaát hoùa hoïc cuûa hidro - Khái niệm chất khử và khử CHUAÅN BÒ 3.1.Giáo viên :+ Dụng cụ – hoá chất: ống nghiệm, ống dẫn khí, ống hút, kẹp, đèn cồn, Zn, ddHCl 3.2.Học sinh: + Kiến thức: xem bài trước TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện : kiểm diện HS 4.2 Kieåm tra mieäng : Nhận xét baøi kieåm tra tieát 4.4 Tiến trình bài học Vào bài.GV giới thiệu chương trang 104 Hiđro là nhuyên tố hóa học quan trọng, có các hợp chất xung quanh ta, hiđro có tính chất và ứng dụng gì chúng ta cùng tìm hiểu nội dung bài 31 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ HÑ1: (15 p) Tìm hieåu tính chaát vaät lyù cuûa hiñroâ Mục tiêu :Giúp HS biết Tính chất vật lý cuûa hidro : traïng thaùi ,maøu saéc ,tæ khoái ,tính tan nước Vào bài Quan sát bóng đã bơm khí hiñroâ ? buông bóng có tượng gì ? nêu kết luận tỷ khối hiđrô so với không khí HS ghi bảng: KHHH; NTK CTHH; PTK GV: làm TN kẽm tác dụng với dd HCl, thu đầy khí hiđro đậy nút kín HS nhóm quan sát ống nghiệm chứa khí hiđro, nhận xét trang thái, màu sắc khí hiđro GV yêu cầu HS: quan sát bóng bay đã bơm đầy khí hodro, miệng bóng buộc chặt sợi dây chì dài==> kết luận gi tỉ khối khí hiđro so với không khí HS nhóm quan sát trả lời GV: Các em tìm hiểu sgk và cho biết tính tan nước khí hiđro nào? HS đọc sgk phát biểu Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán NỘI DUNG BÀI HỌC KHHH: H ; NTK: 1đv C CTHH: H2 ; PTK: 2đv C I Tính chất vật lý Khí hiđro là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ các khí, ít Trang 34 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô GV: Từ vấn đề vừa tìm hiểu em hãy nêu tan nước nhận xét tính chất vật lý hiđro? HS nhóm thảo luận ==> phát biểu HS đọc II Tính chất hóa học sgk phần 1.3 Tác dụng với oxi: Nhiều HS nhắc lại Thí nghiệm (SGK) HÑ2: (15 p)Tìm hieåu tính chaát hoùa hoïc cuûa Hiñroâ Mục tiêu :Giúp HS biết Tính chất hóa hoïc cuûa hidro Viết các PTPƯ xảy Yêu cầu HS đọc sgk phần tính chất, tác dụng Nhận xét tượng: hiđro cháy với oxi II 1a oxi với lửa màu xanh GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất, lưu ý HS GV làm thí nghiệm cần quan sát nhận xét để thảo luận Khi đốt hidro cháy không khí và lọ khí oxi ? So sánh lửa hiđro cháy bình oxi và không khí? Sau đó GV làm TN biểu diễn GV: Các em hãy quan sát cho kẽm tiếp xúc với dd HCl có dấu hiệu nào xảy ra? HS: Có chất khí không màu thoát GV: Đó là khí hiđro, trước đốt ta phải thử độ tinh khiết hiđro để bảo đảm tính an toàn GV: Hướng dẫn cách thử và thực - Có tượng gì chưa tinh khiết? HS: Có tiếng nổ GV: Khi nào biết khí hiđro là tinh khiết? HS: không có tiếng nổ tiếng nổ nhẹ GV: Sau đó đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí,quan sát lửa hiđro HS: Khí hiđro cháy với lửa xanh - Hiđrô tác dụng với oxi sinh nước GV: đưa lửa hiđro cháy vào lọ oxi Quan t 2H2 + O2   2H2O sát lửa? quan sát thành ống thủy tinh? HS: có nước tạo Khí H2 cháy mạnh hơn, có giọt nước - Hỗn hợp hiđro và oxi là hỗn hợp nổ: Khi trộn thể tích H2 và thể tích O2 thì hỗn hợp trên thành lọ GV: khí hiđro cháy không khí hay nổ mạnh oxi tạo thành chất gì? Viết PTHH phản ứng HS: Viết PTPỨ lên bảng GV làm thí nghiệm hỗn hợp nổ: thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy không khí, chờ khoảng phút, sau đó đưa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn HS nêu nhận xét tượng xảy 4.4 Tổng kết : GV: Yeâu caàu hoïc sinh laøm baøi taäp phieáu hoïc taäp o Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 35 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Bài tập 1: Để đốt cháy lượng khí oxi càn 2.8 lit khí oxi để sinh H2 O a Viết phương trình phản ứng b Tính thể tích khí hidro đem đốt cháy c Tính khối lượng H2O thu (biết thể tích các khí đo dktc ) Đáp án: a 2H2 + O2  2H2O 2 22,4 l mol 18 g x 0,125 mol yg b 2,8 n O2 caàn duøng x= 22, =0, 125 (mol) VH2 caàn duøng 0,25 22,4= 5,6 (l) c Khối lượng H2O cần dùng 0,25 18 = 4,5 (g) Baøi taäp 2: Cho 2,24 lít khí H2 tác dụng với 1,68 lit khí oxi Tính khối lượng H2O thu GV: GV hướng dẫn hs nhà làm: Bài tập2 khác bài tập chỗ nào ? => GV: Yeâu caàu hoïc sinh xaùc ñònh chaát dö HS: Phải xác định chất khí nào phản ứng hết chất khí nào còn dư dựa vào số mol nH2 = 2, 24 =0,1 (mol) 22 , nO2 = ,68 22 , = 0,075 (mol) Phương trình phản ứng: 2H2 + O2  2H2O Khí oxi dư, khí Hiđrô phản ứng hết - HS: Chúng ta sử dụng số mol chất phản ứng hết để tính theo phương trình nH2O= nH2=0,1 mol => mH2O= 0,1 18 =1,8 (g) Hướng dẫn hs tự học : Đối với bài học tiết học này : Học kỹ tính chất vật lý, tính chất hóa học hiđrô Hoàn thành mục I 1, 2, ; II trang 105, 106 VBT Đối với bài học tiết học : Xem tieáp phaàn coøn laïi cuûa baøi Hidro coøn coù tính chaát hoùa hoïc naøo khaùc ? Hidro có ứng dụng gì ? PHỤ LỤC phieáu hoïc taäp Bài tập 1: Để đốt cháy lượng khí oxi càn 2.8 lit khí oxi để sinh H2 O a.Viết phương trình phản ứng b Tính thể tích khí hidro đem đốt cháy c.Tính khối lượng H2O thu (biết thể tích các khí đo dktc ) Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 36 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 25.Tiết : 48 ND: 22 /2 /14 TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt) MUÏC TIEÂU: 1.1.Kiến thức HS biết : - Tính chất vật lý hidro : trạng thái ,màu sắc ,tỉ khối ,tính tan nước - Ưùng dụng hidro : làm nhiên liệu ,nguyên liệu công nghiệp HS hiểu: - Tính chất hóa học hiđrô: tác dụng với oxi ,với oxit kim loại khái niệm khử và chất khử 1.2.Kyõ naêng: HS thực được: - Quan sát TN ,hình ảnh …rút nhận xét tính chất vật lí vaø tính chaát hoùa hoïc cuûa hidro Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 37 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô HS thực thành thạo : - Viết PTHH phản ứng minh họa tính khử hidro - Tính thể tích khí hidro (dktc) tham gia phản ứng và sản phẩm 1.3.Thái độ : Thói quen: : Giaùo duïc tính caån thaän laøm TN ,khi vieát PTHH Tính cách: Giaùo duïc HS loøng yeâu thích boä moân 2.NỘI DUNG HỌC TẬP - Tính chaát hoùa hoïc cuûa hidro - Khái niệm chất khử và khử 3.CHUAÅN BÒ 3.1 GV: ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống nghiệm, ống thuỷ tinh hở hai đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn 3.2 HS: xem bài trước TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện : kiểm tra sĩ số 4.2 Kieåm tra mieäng: *So sánh giống và khác tính - Giống là chất khí, không màu, không mùi, chất vật lý khí H2 và khí O2 cho biết không vị, ít tan nước (3đ) Khác : khí oxi khí hidro CTHH và PTK hiđro Nặng không khí nhẹ không khí (3đ) Nêu các tính chất hóa học hiđro? - CTHH: H2, PTK: (2đ) Kiểm tra VBT (10đ) - Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi và đồng oxit (1đ) - Có làm BTVN (1đ) Nêu số ứng dụng hiđro? - Tác dụng với oxi (3đ) Kiểm tra VBT (10đ) - Tác dụng với đồng oxit (2đ) - Khí hiđro dùng để bơm vào khí cầu, bóng bay, dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa, (1đ) o t PTHH: 2H2 + O2   2H2O (3đ) - Có làm BTVN (1đ) 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: (15 p) Tìm hiểu TCHH H2 (tác dụng với CuO) Mục tiêu : Giúp HS biết Tính chất hóa học hidro Tác dụng với đồng oxit KN :Viết các PTPƯ xảy Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán NỘI DUNG BÀI HỌC II Tính chất hóa học Tác dụng với đồng oxit (CuO) - Thí nghiệm : Sgk - Hiện tượng : CO từ màu đen chuyển thành màu đỏ đồng thời có nước thoát Trang 38 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô GV: HS đọc thí nghiệm tác dụng hiđro với bột CuO GV thực thí nghiệm cho dòng hiđro qua CuO nhiệt độ thường GV: Làm để kiểm tra độ tinh khiết hiđro? HS: Đốt thử lửa có tiếng nổ nhỏ Sau đã kiểm tra độ tinh khiết hiđro và bắt đầu đun nóng phần ống thủy tinh có chứa CuO thì bột đen CuO biến đổi nào? HS quan sát trả lời: có chất rắn màu đỏ xuất GV: Còn có chất gì tạo thành ống? Yêu cầu HS đọc phần II b sgk HS viết PTPỨ xảy lên bảng GV: các em có kết luận gì tính chất khí hiđro với đồng oxit GV: Nêu vai trò khí hiđro phản ứng trên? HS nhóm thảo luận phát biểu ( H chiếm oxi CuO ) GV: H2 là chất khử (có tính khử) Từ tính chất hóa học trên hãy nêu kết luận tính chất hóa học hidro? Yêu cầu HS đọc phần kết luận II sgk - Khí hiđro tác dụng với đồng oxit tạo thành đồng và nước o t PTHH: CuO + H2   Cu + H2O - Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO Khí hiđro có tính khử Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp, hiđro không kết hợp với đơn chất oxi,mà còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng này tỏa nhiều nhiệt III Ứng dụng (học Sgk) Hoạt động 2: (15 p) Tìm hiểu ứng dụng Hidro Mục tiêu :Giúp HS biết Ưùng dụng hidro : laøm nhieân lieäu ,nguyeân lieäu coâng nghieäp Qua tính chất khí hiđro đã học, khí hiđro có ứng dụng gì? GV: bổ sung tranh vẽ ( hình 5.2 sgk ) ( dùng giấy trắng che phần điều chế) HS quan sát va phát biểu GV tóm tắt ghi bảng THGDHN: Dựa vào ứng dụng hidro ,nắm các tính chất hidro sau này các em có thể làm việc các lỉnh vực nào ? ( công nhân kĩ sư nhà máy sản xuất phân đạm ,phân xưởng sản xuất axit clohidric ,coâng nhaân nhaø maùy saûn xuất nước ….) 4.4 Tổng kết : Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 39 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô HS Hệ thống hóa các kiến thức theo sơ đồ tư - HS làm BT1a / 109 Sgk to HS: 3H2 + Fe2O3   2Fe + 3H2O - Làm bài tập 4/ 109 Sgk HS: Số mol CuO là: nCuO = 48 = 0,6 mol 80 to CuO + H2   Cu + H2O mol 0,6mol 0,6mol 0,6mol a/ Số gam đồng kim loại thu là: mCu = n.M = 0,6 64 = 38,4 (gam) b/ Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng là: VH2 = n 22,4 = 0,6 22,4 = 13,44 (lít) 4.5 Hướng dẫn hs tự học Đối với bài học tiết học này - Học bài nắm vững các tính chất vật lí ,tính chất hóa học và ứng dụng hidro theo sơ đồ - Laøm BT 1,3,4,5 trang 109 Đối với bài học tiết học : Ôn lại tính chất vật lí hóa học oxi ,hidro Các công thức tính thể tích khối lượng ,thành phần phần trăm để tiết sau luyện tập PHỤ LỤC Tuần: 26.Tiết : 49 ND : /2 / 14 LUYỆN TẬP MUÏC TIEÂU: 1.1.Kiến thức HS biết: - Tính chất vật lý hidro : trạng thái ,màu sắc ,tỉ khối ,tính tan nướ HS hiểu : - Tính chất hóa học hiđrô: tác dụng với oxi ,với oxit kim loại khái niệm khử và chất khử 1.2.Kyõ naêng: Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 40 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô HS thực được: - Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính khử cuûa hidro HS thực thành thạo: - Tính thể tích khí hidro (dktc) tham gia phản ứng và saûn phaåm 1.3.Thái độ : Thói quen : - Tạo hứng thú cho học sinh học tập môn và học sinh có lòng tin vào khoa học Tính cách : - Giáo dục học sinh tính cẩn thận viết phương trình và tính toán Giaùo duïc hoïc sinh yeâu thích moân hoïc 2.NỘI DUNG HỌC TẬP - Tính chaát hoùa hoïc cuûa hidro 3.CHUAÅN BÒ 3.1- GV; các dạng bài tập hoàn thành các phương trình và bài toán 3.2 - HS: học kĩ các tính chất hóa học và các công thức tính toán TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện : kiểm tra sĩ số 4.2 Kieåm tra mieäng: So sánh giống và khác ĐA: giống là chất khí, không màu không mùi, tính chất vật lý khí H2 và khí O2 Cho không vị, ít tan nước (4đ) bieát CTHH vaø PTK cuûa khí Hidro (10ñ) Khaùc : khí oxi khí hidro HS2: Làm BT / 109 sgk Naêng hôn khoâng khí (2ñ) nheï hôn Nêu vai trò hiđro phản ứng trên? khoâng khí (2ñ) Kiểm tra VBT (10đ) CTHH: H2 (1ñ) PTK : 2ñvC (1ñ) BT / 109 sgk o t a/ Fe2O3 + 3H2   b/ HgO + c/ PbO + H2 H2 to   to   2Fe + 3H2 (2đ) Hg + H2O (2đ) Pb + H2O (2đ) Hidro có tính khử vì chiếm oxi chất khác.(2đ) - Có làm BTVN (2đ) 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: (10p) Ơn tập các kiến thức Tính chất vật lí Mục tiêu : HS biết lại tính chất vật lí ,tính chất - Laø chaát khí khoâng maøu, khoâng muøi, hóa học hidro và viết PTHH khoâng vò - Nheï nhaát caùc chaát khí, nheï hôn  HS nhắc lại tính chất vật lí ,tính chất hóa không khí khoảng 15 lần Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 41 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô học hidro và viết PTHH HS lên bảng thực - (d H2/ kk = 2/ 29 ) Tan ít nước Tính chaát hoùa hoïc 1.Tác dụng với oxi - Hiđrô tác dụng với oxi sinh nước 2H2+O22H2O - Hỗn hợp hidro và oxi là hỗn hợp nổ - Khi troän theå tích H2 vaø theå tích O2 thì hỗn hợp nổ mạnh Tác dụng với đồng oxit Khi daãn moät luoàng khí H2 ñi qua CuO nung nóng thì có kim loại Cu và H2O taïo thaønh PTHH: H2 + CuO Cu + H2O ñen đỏ Khi hidro đã chiếm ng.tố oxi hợp chất CuO Hidro có tính khử (khử oxi) Hoạt động 2: (25p) Bài tập Mục tiêu : KT:HS biết hoàn thành các PTPƯ KN:Vận dụng các công thức và PTPƯ để tim số mol các chất còn lại -BT1 : Hoàn thành các PTPU a/ H2 + O2 ? b/ 3H2 + Fe2O3  ? + ? c/ 4H2 + Fe3O4  ? + ? d/ H2 + ?  Pb + H2O Bài tập .Baøi a/ H2 + O2  2H2O b/ 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O c/ 4H2 + Fe3O4  3Fe + 4H2O d/ H2 + PbO  Pb + H2O Đáp án: 2H2 + O2  2H2O 22,4 l mol 18 g x 0,125 mol yg 2,8 HS hoạt động nhóm (3P) n O2 caàn duøng x= 22, =0, 125 (mol) Bài tập 3: Để đốt cháy lượng khí oxi càn V cần dùng 0,25 22,4= 5,6 (l) H 2.8 lit khí oxi để sinh H2 O Khối lượng H2O cần dùng 0,25 18 = d Viết phương trình phản ứng 4,5 (g) e Tính theå tích khí hidro ñem ñi đốt cháy f Tính khối lượng H2O thu nH2 = 2, 24 =0,1 (mol) (biết thể tích các khí đo dktc 22 , Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 42 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô nO2 = ,68 = 0,075 (mol) 22 , Phương trình phản ứng: 2H2 + O2  Bài tập 4: Cho 2,24 lít khí H tác dụng với 1,68 2H2O lit khí oxi Tính khối lượng H2O thu Khí oxi dư, khí Hiđrô phản ứng hết nH2O= nH2=0,1 mol HS làm việc cá nhân hoàn thành vào => - Laøm BT trang 109 - Laøm BT trang 109 ÑA: 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O H2 + HgO  Hg +H2O H2 + PbO  Pb +H2O Laøm BT4 SGK /109 ÑA : Khối lượng Cu là 38,4 gam Theå tích cuûa khí hidro laø 0,6 22,4 = 13,44 lit Laøm BT4 SGK /109 ÑA : Khối lượng Cu là 38,4 gam Theå tích cuûa khí hidro laø 0,6 22,4 = 13,44 lit mH2O= 0,1 18 =1,8 (g) 4.4 Tổng kết : Nhận xét hoá chất: dựa vào tính chất chất - Nắm vững các công thức tính m,n,V để giải toán tính theo PTHH 4.5 Hướng dẫn tự học Đối với bài học tiết học này:- Nắm vững các kiến thức để áp dụng làm BT - Làm hoàn chỉnh các bài tập trang 119 sgk Đối với bài học tiết học : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ Cho biết nguyên liệu điều chế hidro phòng thí nghiệm Ôn lại các loại phản ứng hóa hợp,phân hủy cho ví dụ cho loại 5.PHỤ LỤC Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 43 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô ******************************************************************** Tuần: 26 Tiết : 50 Bài 33 ND: / /14 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ MUÏC TIEÂU 1.1 Kiến thức: HS biết - Phöông phaùp ñieàu cheá Hidro phoøng thí nghieäm vaø coâng nghieäp ,caùch thu khí hidro cách đẩy nước và đẩy không khí HS hiểu : - Phản ứng là phản ứng đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất 1.2 Kó naêng: HS thực được: - Quan sát TN ,hình ảnh …rút nhận xét phương pháp điều chế và cách thu khí hidro Hoạt động bình kíp đơn giản HS thực thành thạo: - Viết phương trình hóa học điều chế hidro từ kim loại ( Zn, Fe ) và dung dịch axit (HCl,H2SO4loãng ) - Tính thể tích khí hidro điều chế dktc 1.3 Thái độ: Thói quen : cuûng coá loøng tin cuûa hs vaøo khoa hoïc, phaùt trieån khaû naêng phaân tích, so saùnh Tính cách : - Giáo dục học sinh tính cẩn thận viết phương trình và tính toán Giaùo duïc hoïc sinh yeâu thích moân hoïc 2.NỘI DUNG HỌC TẬP - Phöông phaùp ñieàu cheá hidro PTN vaø coâng nghieäp - Khái niệm phản ứng CHUAÅN BÒ 3.1 GV: dụng cụ: ống nghiệm, ống dẫn khí, ống vuốt nhọn, diêm quẹt, đèn cồn, chén sứ, đũa thuỷ tinh hoá chất: Zn, axit HCl Tranh “ñieàu cheá vaø thu khí Hidro” 3.2 HS: ôn kiến thức cũ: cách điều chế oxi phòng thí nghiệm TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức và kiểm diện : kiểm tra sĩ số 4.2 Kiểm tra miệng: Lồng ghép tiết học 4.3 Tiến trình bài học Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 44 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô * Vào bài.Trong phòng thí nghiệm và công nghiệp nhiều người ta cần dung khí hiđro Làm nào để điều chế khí hiđro? Phản ứng điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm thuộc loại phản ứng nào? HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: (15p) Cách điều chế Hidro Trong PTN vaø CN nhö theá naøo? Mục tiêu : - HS biết Phöông phaùp ñieàu cheá Hidro phoøng thí nghieäm vaø coâng nghiệp ,cách thu khí hidro cách đẩy nước và đẩy không khí - Viết phương trình hóa học điều chế hidro từ kim loại ( Zn, Fe ) và dung dịch axit (HCl,H2SO4loãng ) HS đọc thí nghiệm sgk GV: giới thiệu cách điều chế khí hiđro PTN (nguyên kiệu, phương pháp…) GV: làm TN điều chế hiđro ( cho Zn tác dụng với dd HCl ) và thu khí hiđro cách: + Đẩy nước + Đẩy không khí GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi - Có tượng gì xảy cho Zn vào ống nghiệm có dd HCl? - Khí thoát làm cho than hồng que đóm bùng cháy không? - Có tượng gì cô cạn dd lấy từ ống nghiệm ? HS: Khi cô cạn giọt dd, chất rắn màu trắng là kẽm clorua ( ZnCl2 ) HS nêu tên nguuyên liệu và phương pháp điều chế hiđro HS nêu nhận xét tượng thí nghiệm HS nhận xét ghi PTHH GV: Có cách thu khí hiđro? GV: Hãy so sánh cách lắp dụng cụ điều chế khí hiđro và điều chế khí oxi (bằng phương pháp đẩy không khí) Giải thích có khác biệt này? HS: cách lắp ống thu khí hiđro úp ngược vì hidro nhẹ không khí, cách lắp ống oxi để ngửa vì oxi nặng không khí Hoạt động 2: (15p) Tìm hiểu nào là pứ Mục tiêu : - HS khái niệm phản ứng Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán NỘI DUNG BÀI HỌC I Điều chế khí hiđro Trong phòng thí nghiệm - Trong PTN khí hiđro điều chế cách cho axit ( HCl và H2SO4 loãng ) tác dụng với kim loại kẽm ( sắt, nhôm… ) PTHH: Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2  - Thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy nước và đẩy không khí Nhận khí hiđro que đóm cháy II Phản ứng là gì? Trang 45 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô - Viết các phương trình phản ứng GV: các em hãy viết PTHH điều chế hiđro từ sắt và dd H2SO4 loãng HS viết PTHH: Fe + H2SO4   FeSO4 + H2  GV: Trong phản ứng điều chế hiđro đã viết trên bảng, nguyên tử đơn chất kẽm sắt đã thay nguyên tử nào axit? Tương tự HS trả lời câu hỏi Sgk / 116 GV: Phản ứng hóa học gọi là phản ứng Vậy phản ứng là gì? - GV: choát laïi - HS ghi ñònh nghóa phản ứng theá - Phản ứng là phản ứng hóa học đơn chất và hợp chất đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Ví dụ: Fe + H2SO4   FeSO4 + H2  4.4 Tổng kết : - Gọi hs đọc “bài đọc thêm” ? Điều chế khí Hidro phóng TNo cách nào ? ĐA: đẩy nước và đẩy kk BT1: Em hãy hoàn thành các PTPƯ sau và cho biết pư thuộc loại nào ? a/ P2O5 + H2O -> H3PO4 b/ Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag c/ Mg(OH)2 -> MgO + H2O d/ Na2O + H2O -> NaOH e/ Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ÑA: a/ P2O5 + 3H2O à 2H3PO4 pư hoá hợp b/ Cu + 2AgNO3 à Cu(NO3)2 + 2Ag pö theá c/ Mg(OH)2 à MgO + H2O pö phaân huyû d/ Na2O + H2O à 2NaOH pư hoá hợp e/ Zn + H2SO4 à ZnSO4 + H2 pö theá BT2: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohdric sau phản ứng thu muối keõm clorua vaø khí hidro a viết phương trình phản ứng xảy b tính thể tích khí hidro thu dktc GV yêu cầu HS tóm tắt và thực các bước giải vào Zn + 2HClà ZnCl2 + H2 Soá mol cuûa Zn = 0,1 mol Theo phöông trình Soá mol cuûa H2 = 0,1 mol Theå tích khí hidro laø 0,1 22,4 = 2,24 lit 4.5 Hướng dẫn tự học Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 46 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Đối với bài học tiết học này : Học bài - Laøm BT 1,2,3,5 trang 117 sgk, BT 31.1; 33.5; 33.7; 33.6; 33.9 trang 42 SBT - Hướng dẫn làm BT trang 115 sgk tính nFe, n H2SO4 à ñieàn leân PTHH à n chaát dö à m chaát dö - Đối với bài học tiết học : Chuẩn bị bài mới: bài luyện tập + ôn kiến thức cũ: t/c vật lý – t/c hoá học Hidro , ứng dụng cách điều chế, các loại pöhh + Xem lại các dạng bài tập cũ sgk + BT tiết LT 5.PHỤ LỤC Tuần: 27 Tiết : 51 Bài 34 Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 47 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU Kiến thức: biết được: - Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học tính chất vật lý (đặc biệt là tính nhẹ), tính chất hoá học (đặc biệt là tính khử) hiđro, các ứng dụng chủ yếu tính nhẹ, tính khử và cháy toả nhiều nhiệt hiđro cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm, HS biết so sánh các tính chất và cách điều chế khí hiđro so với khí oxi - HS biết và hiểu các khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử - HS nhận biết phản ứng oxi hoá khử , chất khử chất oxi hoá các phản ứng hóa học, biết nhận phản ứng và so sánh với các phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ Kỹ năng: Rèn kĩ phân biệt các loại phản ứng , viết PTHH và tính theo PTHH Thái độ: Tiếp tục phát triển khả phân tích, so sánh II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: Bảng phụ - Học sinh: Xem và soạn bài nhà, làm bài tập trang upload.123doc.net,119 SGK III TRỌNG TÂM: - Tính chất hóa học hiđro - Khái niệm chất khử, chất oxi hóa, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa – khử - Phương pháp điều chế hidro phòng thí nghiệm và công nghiệp - Khái niệm phản ứng IV TIẾN TRÌNH Ổn định tổ chức và kiểm diện Kiểm tra miệng: lồng ghép vào tiết học Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động 1: Vào bài Chúng ta đã tìm hiểu tính chất hóa học hidro, phản ứng oxi hóa – khử, phản ứng thế, chất khử chất oxi hóa, khử, oxi hóa và cách điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm và công nghiệp Ở tiết học này chúng ta vận dụng các kiến thức trên để giải số bài tập * Hoạt động 2: Ôn lại các kiến thức cần nhớ GV vấn đáp với HS các mục từ – 7/ SGK * Hoạt động 3: Giải bài tập Gọi HS lên bảng làm bài tập 1, 2/118SGK HS khác nhận xét GV kết luận, cho điểm HS làm đúng Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán NỘI DUNG BÀI HỌC I Kiến thức cần nhớ (học SGK) I Bài tập: Bài tập 1/ upload.123doc.net SGK a/ H2 + O2 ⃗ t o 2H2O b/ 3H2 + Fe2O3 ⃗ t o 2Fe + 3H2O c/ 4H2 + Fe3O4 ⃗ t o 3Fe + 4H2O o ⃗ d/ H2 + PbO Pb + H2O t - Phản ứng a: phản ứng hóa hợp Trang 48 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô - Phản ứng b, c, d: phản ứng Tuy nhiên, tất các phản ứng trên là phản ứng oxi hóa khử vì có đồng thời oxi hóa và khử Bài tập 2/ 118SGK - Dùng tàn đóm đỏ đưa vào ống dẫn các khí, khí nào làm tàn đóm đỏ bùng cháy là khí oxi; tiếp tục dẫn khí qua que đóm cháy, khí nào cháy không khí với lửa xanh nhạt là khí hiđro, còn lại là không khí Bài tập 5/ 119SGK a/ CuO + H2 ⃗ Cu + H2O (1) to o Gọi HS đọc đề, tóm tắt đề ⃗ Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O (2) GV hướng dẫn câu a,b sau đó gọi HS lên bảng b/ H2 là chất khử vì chiếm oxi CuO và GV gợi ý và hướng dẫn bước cách giải bài Fe2O3 toán câu c CuO, Fe2O3 là chất oxi hóa vì nhường oxi cho H2 c/ Ta có mFe = 2,8g mCu = 3,2g Số mol sắt và đồng là: 2,8 56 3,2 nCu = 64 nFe = = 0,05 mol = 0,05 mol Theo PTHH (1) nFe = nH2 = 0,05 mol Theo PTHH (2) ta có: nH2 = ,05 = 0,075 mol Theo (1) và (2) ta có: nH2 = 0,05 + 0,075 = 0,125 mol Thể tích khí H2 đktc cần dùng là: VH2 = n.22,4 = 0,125.22,4 = 2,8 lít * Hoạt động 4: Bài học kinh nghiệm III Bài học kinh nghiệm - Phân biệt các loại phản ứng hoá hoïc(nắm vững định nghĩa) - Nhận biết các chất: dựa vào tính chất chất cụ thể - Nắm vững các công thức tính m, n, V để giải toán tính theo PTHH - Tính thể tích hỗn hợp đktc: Vhh = nhh.22,4 Câu hỏi và bài tập củng cố : Rút bài học kinh nghiệm Hướng dẫn HS tự học - Học bài và xem lại các bài tập đã giải Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 49 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô - Làm BTVN: 3, 4, trang 119 sgk Hướng dẫn bài 6* a/ Viết PTHH b/ Dựa vào PTHH: lấy cùng lượng kim loại trên đổi số mol và suy luận xem PTHH nào số mol khí hiđro lớn tức thể tích thu nhiều c/ Tương tự câu b suy luận ngược lại - Chuẩn bị bài 35: Bài thực hành 5: Điều chế - thu khí hiđro và thử tính chất khí hiđro + Xem các thí nghiệm: cách tiến hành, dụng cụ, hóa chất + Chuẩn bị bảng tướng trình theo mẫu Lưu ý: bài thực hành này lấy điểm 15 phút V RÚT KINH NGHIỆM Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 50 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 27 Tiết : 52 Bài 35 BÀI THỰC HÀNH 5: ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO I MỤC TIÊU Kiến thức: - Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl và Zn (hoặc Fe, Mg, Al,…) Đốt cháy khí hiđro không khí Thu khí hiđro cách đẩy không khí - Thí nghiệm chứng minh hiđro khử đồng oxit CuO Kỹ năng: - Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro cách đẩy không khí - Thực thí nghiệm cho hiđro khử CuO - Viết phương trình hóa học điều chế hiđro và phương trình hóa học phản ứng H2 và CuO - Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn, có kết Thái độ: Rèn cho HS thái độ học tập tích cực, cẩn thận làm thí nghiệm II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: chuẩn bị cho nhóm : + Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí thẳng xuyên qua, nút cao su có ống dẫn khí chữ V xuyên qua + Hoá chất: dd HCl pha loãng tỉ lệ 1:1; kẽm viên, đồng (II) oxít, que đóm - Học sinh: đọc kĩ các tiến trình TN , viết sẵn mẫu bảng tường trình III TRỌNG TÂM: - Biết tiến hành thí nghiệm điều chế khí hidro, thử tính chất khử hidro phàng thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH Ổn định tổ chức và kiểm diện Kiểm tra miệng: lồng ghép vào phần vào bài Bài : * Hoạt động 1: Vào bài GV: Các em hãy cho biết nguyên liệu điều chế hiđro phòng thí nghiệm HS: Nguyên liệu Zn ( Al; Fe; ) và dung dịch HCl; dung dịch H2SO4 loãng GV yêu cầu HS viết PTHH HS: Zn + HCl   ZnCl2 + H2  GV: Để củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm, tính chất vật lí và tính chất hóa học khí hiđro, đồng thời rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế và thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy không khí và đẩy nước Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 51 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô * Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm GV giới thiệu mục tiêu bài thực hành GV phát dụng cụ cho các nhóm, yêu cầu các nhóm tự kiểm tra dụng cụ HS đọc thí nghiệm, nêu dụng cụ hóa chất HS khác trình bày lại cách tiến hành với dụng cụ đã phát sẳn GV: Hướng dẫn HS lắp ráp dụng cụ hình 5.4 /114 sgk Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm và cách thử độ tinh khiết hiđro đốt HS làm thí nghiệm điều chế hidro đốt GV: Các em nhận xét tượng và viết phương trình phản ứng HS đọc thí nghiệm, nêu dụng cụ hóa chất HS khác trình bày lại cách tiến hành với dụng cụ đã phát sẳn GV: hướng dẫn HS thay ống vuốt nhọn ống dẫn khí HS: Làm TN và nêu nhận xét I Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Điều chế hidro từ axit clohidric HCl, kẽm Đốt cháy khí hiđro không khí: - Kẽm tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro: Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2  - Khí hidro tác dụng với oxi ngoài không khí tạo thành nước: t 2H2 + O2   2H2O o Thí nghiệm 2: Thu khí hiđro cách đẩy không khí - Khí hidro cháy có tiếng nổ Thí nghiệm 3: Hiđro khử đồng (II) HS đọc thí nghiệm, nêu dụng cụ hóa chất oxit: GV: Hướng dẫn HS dẫn khí hiđro qua ống chữ V có chứa CuO đã nung nóng - Hiện tượng: ( Hình vẽ 5.9 sgk) + Có Cu ( màu đỏ) tạo thành HS làm theo nhóm + Có nước tạo thành Quan sát và nhận xét tượng và viết phương t - PTHH: CuO + H2   Cu + H2O trình phản ứng * Hoạt động 3: Viết tường trình II Tường trình: Yêu cầu HS ghi tường trình theo mẫu, ghi nhận lại các tượng quan sát và viết phương trình hóa học Câu hỏi và bài tập củng cố : - GV thu bảng tường trình và chốt lại các thí nghiệm đã làm - HS dọn vệ sinh nơi thực hành - GV nhận xét thực hành tinh thần thái độ và kết thí nghiệm học sinh, nhận xét – bài tường trình HS o Hướng dẫn HS tự học - Học kĩ bài, xem và làm lại các bài tập từ bài 31 – 35 - Chuẩn bị tiết sau “ Kiểm tra tiết ” + Học thuộc tính chất hóa học hiđro và so sánh với tính chất oxi + Cách điều chế và thu khí hiđro + Học thuộc lòng định nghĩa và các phân loại loại phản ứng + Xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa + Xem và làm lại các bài toán tính theo PTHH V RÚT KINH NGHIỆM -Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 52 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 28 Tieát : 54 Bài 36 NƯỚC I MỤC TIÊU Kiến thức: biết được: - Thành phần định tính và định lượng nước Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích và tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần hóa học nước, - Viết phương trình hóa học phân tích và tổng hợp nước Thái độ: Tiếp tục phát triển khả phân tích, so sánh II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: Bình điện phân nước, cốc thủy tinh chứa dung dịch H2SO4, máy chiếu - Học sinh: Xem và soạn bài nhà III TRỌNG TÂM: - Thành phần khối lượng các nguyên tố H, O nước IV TIẾN TRÌNH Ổn định tổ chức và kiểm diện Kiểm tra miệng: GV tổ chức trò chơi giải ô chữ: có ô hàng ngang, Trả lời: trả lời đúng câu hỏi theo lựa chọn có ô hàng Chất khử ngang đó có ô màu là kí tự có ô chữ gốc Sau mở hết các ô hàng ngang Sự oxi hóa thì dự đoán ô chữ gốc Hóa hợp Phân hủy C H H O A T K H U S U O X I H O A A H A N H U Ô chữ gốc: NƯỚC Để xác định thành phần hóa học nước người ta tiến hành phân hủy và tổng hợp nước O P P H Y Câu hỏi: HS trả lời đúng và có làm BTVN, soạn bài đầy đủ: (10đ) Chất chiếm oxi chất khác là ? Sự tác dụng oxi với chất là ? Phản ứng hóa học đó có chất tạo từ hay nhiều chất ban đầu? Phản ứng hóa học đó chất sinh hay nhiều chất mới? Bài : Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 53 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô * Hoạt động 1: Vào bài GV: Chiếu các slide nước và đặt vấn đề: Hằng ngày ta thường phải uống nước để trì sống, nước dùng để sinh hoạt ngày, sản xuất nông nghiệp, thủy điện,…Nước là nguồn tài nguyên quan trọng đời sống động vật, thực vật và người Vậy nước có thành phần hóa học nào? Có tính chất và vai trò sao? Chúng ta cùng tìm hiểu “Nước” I Thành phần hóa học nước * Hoạt động 2: Tìm hiểu phân hủy nước Sự phân hủy nước - Phần thứ nhất, ta tìm hiểu phân hủy nước Để các em hiểu rõ phân hủy diễn nào? Tạo sản phẩm gì? Chúng ta nghiên cứu phần : a) Thí nghiệm : a/ Thí nghiệm: - Cho HS quan sát thiết bị điện phân nước HS quan sát GV giới thiệu : Thiết bị điện phân có cấu tạo gồm : Hệ thống ống thủy tinh hình chữ H, gồm ống thủy tinh có chia vạch nhỏ 1ml, phía trên có khóa khí Phía có gắn điện cực nối với nguồn điện chiều, là phận để đưa nước vào điện phân HS lắng nghe Để tiện theo dõi và báo cáo thí nghiệm, cô qui ước ống thủy tinh bên cực âm là A, ống thủy tinh bên cực dương là B - Giáo viên tiến hành thí nghiệm : + Mở khóa nhánh phân điện, rót nước ( đã pha thêm ít axit sunfuric để làm tăng độ dẫn điện ) vạch số + Đóng khóa nhánh sau đó bật công tắc điện + Đưa que đóm cháy vào đầu ống A và mở khóa để khí thoát + Đưa tàn đóm đỏ vào đầu ống B và mở khóa để khí thoát + Gọi đại diện các nhóm quan sát tượng - Thí nghiệm này cần có nhiều thời gian thì quan sát tượng cách rõ ràng Do để đảm bảo thời gian tiết học, cô cho các em nghiên cứu qua băng hình thí ngiêm - Cho HS xem băng hình thí nghiệm (GV hướng dẫn cho HS: chú ý mực nước ống thủy tinh, màu sắc lửa đốt khí ống A, đưa tàn đóm đỏ vào đầu ống B.) - Chiếu slide có phiếu học tập Hướng dẫn HS hoàn thành phiếu học tập GV: gọi HS hoàn thành phiếu học tập Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 54 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Yêu cầu các HS khác đóng góp ý kiến bổ sung ( cần ) - Chốt kiến thức và chiếu slide có đáp án phiếu học tập - Qua thí nghiệm trên rút nhận xét gì ? b) Nhận xét GV ghi bảng: - Khi cho dòng điện chiều qua nước - Chốt kiến thức : cho dòng điện chiều thì nước bị phân hủy thành sản phẩm là qua nước thì nước bị phân hủy thành sản phẩm khí hiđro và khí oxi ⃗ là khí hiđro và khí oxi theo PTHH sau : PTHH: 2H2O 2H2 + O2 đp ⃗ 2H2O 2H + O V : V = 2: đp 2 H2 O2 Thể tích khí hiđro luôn gấp đôi thể tích khí oxi - Yêu cầu HS đọc nhận xét SGK / trang 121 - GV (chuyển ý): Như cac em đã biết tác dụng dòng điện chiều, nước bị phân hủy thành thể tích khí hiđro và thể tích khí oxi Vậy ngược lại có thể tích khí hiđro và thể tích khí oxi có thể tổng hợp lại nước hay không ? để trả lời câu hỏi đó, ta tìm hiểu tiếp sang phần : tổng hợp nước * Hoạt động 3: Tìm hiểu tổng hợp nước Sự tổng hợp nước - GV : Để tìm hiểu tổng hợp nước, trước hết ta nghiên cứu phần a) thí nghiệm a/ Thí nghiệm: - GV : Chiếu slide có hình ảnh thiết bị tổng hợp nước và giới thiệu thiết bị tổng hợp nước có cấu tạo gồm : ống thủy tinh hình trụ thủng đầu, đã chia vạch nhúng vào cốc thủy tinh chứa nước, phía trên miệng ống có nút đậy kín và gắn với điện cực có nối với nguồn điện Gọi HS đọc các bước tiến hành thí nghiệm : + Cho đầy nước vào ống thủy tinh hình trụ + Cho vào ống thể tích khí hiđro và thể tích khí oxi Mực nước ống vạch số Đốt tia lửa điện, hỗn hợp nào? Khi nhiệt độ ống nhiệt độ bên ngoài mực nước ống vị trí nào? HS: vạch số + Chất khí còn lại làm que đóm còn than hồng bùng cháy - Qua quan sát kênh hình và kênh chữ, HS nghiên cứu trả lời câu hỏi sau: 1) Một thể tích khí còn lại là khí nào? 2) Bao nhiêu thể tích khí đã bị đi? Đó là khí nào? Mỗi khí là bao nhiêu? Vì sao? HS: 1) Một thể tích khí là oxi 2) Có thể tích khí đã bị đó là khí hiđro và khí oxi, đó có thể tích khí hiđro và Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 55 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô thể tích khí oxi Vì khí hiđro đã hóa hợp với khí oxi tạo nước - Chốt kiến thức : thể tích khí H2 đã hóa hợp với thể tích khí O2 để tạo thành nước b/ Nhận xét: Hai thể tích khí H2 đã hóa hợp - Từ thí nghiệm trên ta rút nhận xét : Cứ thể với thể tích khí O2 để tạo thành nước tích khí H2 đã hóa hợp với thể tích khí O2 để tạo thành nước Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH PTHH: 2H2 + O2 ⃗ 2H2O to 1HS lên bảng viết PTHH - GV : qua thí nghiệm trên ta biết tỷ lệ thể tích hidro hóa hợp với oxi tạo thành nước là thể tích hidro và thể tích khí oxi Vậy tỉ lệ khối lượng hiđro hóa hợp oxi tạo thành nước là bao nhiêu? - Yêu cầu HS thảo luận nhóm nhỏ theo bàn để làm bài tập sau : - GV : Chiếu slide có bài tập : HS thảo luận nhóm phút Điền nội dung thích hợp vào dấu (…): PTHH: 2H2 + O2 ⃗ t o 2H2O Thể tích: 2x22,4lit 1x22,4lit - Khối lượng H2 đã phản ứng là : …… … - Khối lượng O2 đã phản ứng là : ………… - Tỉ lệ khối lượng các nguyên tố hiđro và oxi nước là : ………………………………… - Thành phần phần trăm khối lượng H và O nước là :……………………………… GV: - Gọi đại diện nhóm HS báo cáo GV: nhận xét và chiếu slide có đáp án : + Khối lượng hidro đã phản ứng là : m H ❑❑ = 2x2 = 4(gam) + Khối lượng oxi đã phản ứng là : m O ❑2 = 1x32 = 32(gam) Tỷ lệ khối hiđro và oxi nước là : : 32 = : Thành phấn phần trăm khối lượng H và O là : x 100% 1+8 %O= x 100% 1+8 %H= 11,1 % 88,9 % Qua bài toán trên, em hãy cho biết hiđro hóa hợp với oxi theo tỉ lệ khối lượng là bao nhiêu? - Ghi bảng - Từ phân hủy và tổng hợp nước, em hãy rút kết luận thành phần hóa học nước? - GV ghi bảng * Nước là hợp chất tạo nguyên tố nào ? *Hiđro hóa hợp với oxi theo tỉ lệ thể tích là bao Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Tỉ lệ khối lượng hidro và oxi là mH :mO = 1: 11,1% H và 88,9% O Kết luận - Nước là hợp chất tạo nguyên tố là hiđro và oxi Chúng đã hóa hợp với nhau: + Theo tỉ lệ thể tích là: phần khí hiđro Trang 56 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô nhiêu? Theo tỉ lệ khối lượng là bao nhiêu? và phần khí oxi - Nhận xét và chốt kiến thức + Theo tỉ lệ khối lượng là: phần khí - GV: Qua bài học hôm nay, em cần ghi nhớ hiđro và phần khí oxi kiến thức gì? - Công thức hóa học nước là: H2O - GV chốt kiến thức và liên hệ thực tế: Dựa trên nguyên tắc phân hủy nước dòng điện chiều, người ta có thể điều chế hiđro và oxi công nghiệp Câu hỏi và bài tập củng cố : - GV chốt lại các kiến thức cần nhớ - Để thay đổi không khí tiết học và để kiểm tra kiến thức các em nắm bài học hôm nay, cô cho các em làm các bài tập trắc nghiệm sau: Bài tập 1: Nước là hợp chất tạo nguyên tố là hiđro và oxi, chúng hóa hợp vơi theo tỉ lệ khối lượng là : A.8 phần hiđro và phần oxi B phần hiđro và phần oxi C.16 phần hiđro và phần oxi D 32 phần hiđro và phần oxi Bài tập 2: Bằng phương pháp nào có thể xác định thành phần định tính và thành phần định lượng nước: A Sự phân hủy nước và tổng hợp nước B Tính tỉ lệ % các khí tham gia phản ứng C Tính tỉ lệ thể tích các khí tham gia phản ứng D Xác định công thức hóa học nước Bài tập 3: Thể tích khí oxi đktc cần dùng để hóa hợp với khí hiđro tạo 0,2 mol nước là: A 4,48 lít B 44,8 lít C 2,24 lít D 22,4 lít Bài tập 4: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí hiđro (đktc) oxi thì khối lượng nước thu là : A.36 gam B 3,64 gam C 0,36 gam D 3,6 gam Hướng dẫn HS tự học - Học thuộc nội dung bài học - Làm bài tập nhà: 2, /125 Sgk - Chuẩn bị cho tiết học sau: II Tính chất nước III Vai trò nước đời sống và sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước + Tìm hiểu tính chất hóa học nước: Có tính chất hóa học + Tìm hiểu các nguyên nhân và biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước V RÚT KINH NGHIỆM Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 57 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 29 Tieát : 55 Bài 36 NƯỚC I MỤC TIÊU Kiến thức: biết được: - Tính chất nước: Nước hòa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại (Na, Ca,…), oxit bazơ (CaO, Na 2O, ), oxit axit (P2O5, SO2,…) Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hóa học nước - Viết phương trình hóa học nước với số kim loại (Na, Ca,…), oxit bazơ, oxit axit - Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể Thái độ: Tiếp tục phát triển khả phân tích, so sánh II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: + Dụng cụ: chậu nhựa, cốc thủy tinh, ống nghiệm nhỏ, đèn cồn, kẹp gỗ, kẹp sắt + Hóa chất: nước, natri, vôi sống, photpho,quỳ tím, phenolphtalein + Máy chiếu - Học sinh: Xem và soạn bài nhà III TRỌNG TÂM: - Tính chất hóa học nước - Sử dụng tiết kiệm nước, bảo vệ nguồn nước không bị ô nhiễm IV TIẾN TRÌNH Ổn định tổ chức và kiểm diện Kiểm tra miệng: Bài tập: Điền nội dung thích hợp vào chỗ trống: Các từ điền theo thứ tự sau: Nước là hợp chất tạo hai là và Chúng (8đ) đã hóa hợp với nhau: Nguyên tố, hidro, oxi - Theo tỉ lệ thể tích là khí hidro và khí oxi phần, phần - Theo tỉ lệ khối lượng là hidro và oxi phần, phần - Ứng với nguyên tử hidro có nguyên tử 2, - Công thức hóa học nước là H2O Nước có tính chất hóa học? kể ra? Nước có tính chất hóa học: (1đ) Kiểm tra bài tập (10đ) - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với số oxit bazơ - Tác dụng với số oxit axit Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 58 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Có làm và soạn bài nhà (1đ) Bài : * Hoạt động 1: Vào bài GV: các em đã biết nước có công thức hóa học là H2O và ngày ta dung nước để uống, để sinh hoạt,…Vậy nước có tính chất nào, ngoài các vai trò trên nước còn có vai trò gì và làm nào để chống ô nhiễm nguồn nước, tiết học này giúp ta hiểu rõ nước * Hoạt động 2: tìm hiểu tính chất vật lí nước GV giới thiệu lọ nước cất Các em hãy quan sát lọ nước cất và cho biết trạng thái, màu sắc, mùi, vị nước? HS: Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị ? Ở nhiệt độ nào thì nước sôi, nhiệt độ nào nước đông đặc? HS: nước sôi 100oC, đông đặc 0oC GV: giới thiệu khối lượng riêng nước, nước có khả hòa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí (yêu cầu HS cho ví dụ) Gọi HS nêu tính chất vật lí nước * Hoạt động 3: tìm hiểu tính chất hóa học nước HS đọc thí nghiệm SGK GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm và yêu cầu HS quan sát , nhận xét tượng HS tiến hành thí nghiệm và trả lời câu hỏi sau: ? Cho mẫu Na vào nước có tượng gì? HS: mẫu Na nóng chảy thành giọt tròn màu trắng chuyển động trên mặt nước, có khí thoát ? Cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng có tượng gì? HS: Quỳ tím hóa xanh GV: Chất tạo thành có tên là natri hidroxit có công thức là NaOH thuộc loại bazơ HS viết phương trình hóa học GV: Từ thí nghiệm trên em có thể rút kết luận gì? Bài tập: Hãy hoàn thành các phản ứng hóa học sau: Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán II Tính chất nước Tính chất vật lí Nước là chất lỏng, không màu, không mùi, không vị Sôi 100oC, hóa rắn 0oC Khối lượng riêng là 1g/ml Hòa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí Tính chất hóa học a/ Tác dụng với kim loại ⃗ 2NaOH + H2 PTHH: 2Na + 2H2O ❑ - Nước tác dụng với số oxit bazơ (Na, K, Ca,…) tạo thành dung dịch bazơ và khí hiđro Trang 59 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô ⃗ a/ K + H2O ❑ ⃗ b/ Ca + H2O ❑ ⃗ 2KOH + H2 HS: a/ 2K + 2H2O ❑ ⃗ Ca(OH)2 + H2 b/ Ca + 2H2O ❑ GV : Hãy cho biết thí nghiệm sau có xảy phản ứng hóa học không, vì sao? : Hòa vôi sống vào nước vôi tôi HS: Có, vì có tạo chất GV: Công thức hóa học vôi sống là CaO, CaO thuộc loại hợp chất nào? HS: oxit bazơ GV: Chúng ta cùng tìm hiểu tính chất thứ nước b/ Tác dụng với số oxit bazơ Hs đọc thí nghiệm SGK HS tiến hành thí nghiệm và trả lời câu hỏi sau: - Cho vào cốc thủy tinh cục nhỏ vôi sống ( canxi oxit ) CaO Rót ít nước vào vôi sống Quan sát tượng - Nhúng mẫu giấy quì tím vào dung dịch nước vôi Nêu tượng xảy ? - Lấy tay sờ vào bên ngòai cốc thủy tinh Em có nhận xét gì nhiệt độ cốc? HS: vôi sống chuyển thành chất nhão, có nước thoát ra, phản ứng tỏa nhiệt Nhúng mẫu giấy quì tím vào dung dịch nước vôi quỳ tím hóa xanh ? Dung dịch sau phản ứng thuộc loại gì? Công thức, tên gọi? HS: Dung dịch sau phản ứng thuộc loại bazơ, có công thức là Ca(OH)2, gọi là canxi hidroxit? ⃗ PTHH: CaO + H2O ❑ Ca(OH)2 GV: mời HS lên bảng viết PTHH - Nước tác dụng với oxit bazơ tạo thành GV: nhỏ giọt phenolphthalein vào cốc nước vôi dung dịch bazơ HS nêu tượng - Dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh, HS: dung dịch có màu hồng phenolphthalein không màu chuyển sang màu hồng Gọi HS lên bảng ghi PTHH sau: ⃗ K2O + H2O ❑ ⃗ 2KOH HS: K2O + H2O ❑ GV liên hệ việc ứng dụng tính chất hóa học này dùng xây dựng: người ta dùng vôi tôi Ca(OH)2 để quét tường Chúng ta biết oxit phân thành loại là oxit baz và oxit axit Nước tác dụng với oxit baz ơ, nó có tác dụng với oxit axit không? Nếu có tác dụng thì sản phẩm thu là gì? Chúng ta cùng vào tính chất thứ Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 60 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô nước c/ Tác dụng với oxit axit GV: chiếu slide ghi cách tiến hành thí nghiệm: Cho nước vào lọ P2O5 sau đó nhúng mẫu quỳ tím vào dung dịch thu Nhận xét tượng ? Phòng thí nghiệm không có P2O5, làm nào để có P2O5 để thực thí nghiệm này? HS: Đốt photpho khí oxi GV tiến hành thí nghiệm HS quan sát HS nhận xét: Khi nhúng quỳ tím vào dung dịch thu quỳ tím chuyển sang màu đỏ GV thông báo dung dịch thu thuộc loại axit có công thức là H3PO4 và gọi HS lên bảng viết PTHH ? Dung dịch axit có tác dụng nào với quỳ tím? HS: Làm quỳ tím hóa đỏ GV gọi HS lên bảng viết PTHH sau: ⃗ a/ SO2 + H2O ❑ ⃗ b/ CO2 + H2O ❑ ⃗ H2SO3 HS: a/ SO2 + H2O ❑ ⃗ H2CO3 b/ CO2 + H2O ❑ GV liên hệ các oxit SO2, CO2 thải từ các nhà máy, khu công nghiệp, tác dụng với nước mưa tạo các axit đó là nguyên nhân gây nên các trận mưa axit làm ô nhiễm môi trường Bài tập: Có dung dịch không màu đựng lọ bị nhãn: NaOH, HCl, H2O Em hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch trên HS: trích lọ ít để làm thí nghiệm Cho quỳ tím vào dung dịch trên + Quỳ tím hóa xanh là NaOH + Quỳ tím hóa đỏ là HCl + Quỳ tím không đổi màu là H2O Nước mưa có chứa axit rơi xuống đất chảy vào sông, hồ,… làm cho nước ô nhiễm, ngoài nguyên nhân trên thì còn nguyên nhân nào làm cho nước bị ô nhiễm và làm nào để chống ô nhiễm nguồn nước GV chiếu slide các hình ảnh vai trò nước cho HS quan sát và nêu nhận xét Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán ⃗ PTHH: P2O5 + 3H2O ❑ 2H3PO4 axit photphoric - Nước tác dụng với oxit axit tạo thành dung dịch axit Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ III Vai trò nước đời sống và sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước - Nước cần thiết cho thể sống, đời sống người, sản xuất công nông nghiệp, xây dựng, giao thông,… Trang 61 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô GV thông báo lượng nước trên trái đất chiếm ¾ diện tích trái đất phân bố không đồng có nơi nhiều biển, có nơi khô cằn và biến thành sa mạc Trong đó, lượng nước ít ngày càng trở nên khan có nhiều nơi nước bị nhiễm mặn, có nơi nguồn nước bị nhiễm chất độc và không còn nước để dùng, em có suy nghĩ gì vấn đề này? HS: Phải tiết kiệm nước GV: có nơi nước không thể sử dụng vì bị ô nhiễm nặng, theo em nguyên nhân vì nước bị ô nhiễm? HS: xả rác bừa bãi xuống sông hồ, các nhà - Mỗi người cần góp phần bảo vệ nguồn máy thải nước thải,… nước: không vứt rác thải xuống sông, ao, GV chiếu các slide ô nhiễm nguồn nước và hồ, phải xử lí nước thải… yêu cầu HS nêu biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước HS: không vứt rác thải xuống sông, ao, hồ, phải xử lí nước thải Câu hỏi và bài tập củng cố : - GV cho HS thảo luận nhóm làm bài tập sau: Hãy hoàn thành các phương trình hóa học sau: K2O (1) K (2) (3) KOH Đáp án: (1) 4K + O2 ⃗ 2K2O to ⃗ (2) K2O + H2O ❑ 2KOH ⃗ 2KOH + H2 (3) 2K + 2H2O ❑ - GV chốt lại nội dung toàn bài sơ đồ tư Hướng dẫn HS tự học - Học bài, viết các PTHH minh họa tính chất hóa học nước - Làm BTVN: 1, 5, / 125 SGK - Chuẩn bị tiết sau bài 37: “ Axit – bazơ – muối ” + Tìm hiểu khái niệm, công thức, cách phân loại, tên gọi axit, bazơ + Cách nhận biết axit, bazơ dựa vào thành phần và tính chất chúng + Học thuộc lòng tên, công thức, hóa trị các nhóm nguyên tử trang 43 SGK + Ôn lại hóa trị các kim loại V RÚT KINH NGHIỆM -Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 62 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 29 Tieát : 56 Bài 36 AXIT – BAZƠ – MUỐI I MỤC TIÊU Kiến thức: biết được: - Định nghĩa axit, bazơ theo thành phần phân tử - Cách gọi tên axit, bazơ - Phân loại axit, bazơ Kỹ năng: - Phân loại axit, bazơ theo công thức hóa học cụ thể - Viết công thức hóa học số axit, bazơ biết hóa trị kim loại và gốc axit - Đọc tên số axit, bazơ theo CTHH cụ thể và ngược lại - Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím - Tính khối lượng số axit, bazơ tạo thành phản ứng Thái độ: Tiếp tục phát triển khả phân tích, so sánh II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: bảng phụ - Học sinh: Xem và soạn bài nhà III TRỌNG TÂM: - Định nghĩa axit, bazơ - Cách gọi tên axit, bazơ - Phân loại axit, bazơ IV TIẾN TRÌNH Ổn định tổ chức và kiểm diện Kiểm tra miệng: HS1: Nêu các tính chất hóa học nước, viết HS trả lời đúng lý thuyết (8đ) các PTPỨ minh họa Thành phần axit gồm: H và gốc axit (1đ) Nêu thành phần axit? Cĩ lm bi tập nhà: 1đ HS2: Nêu khái niệm oxit, công thức chung HS: Oxit là hợp chất nguyên tố, oxit, có loại oxit? Cho loại ví đó có nguyên tố là oxi dụ minh họa (10đ) Công thức chung: RxOy Nêu thành phần bazơ? Phân loại: Oxit chia làm loại chính: Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 63 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô HS khác nhận xét bổ sung, GV cho điểm Oxit axit: SO2; P2O5;… Oxit bazơ: Na2O; CaO; ZnO;… Thành phần bazơ gồm: kim loại và nhóm –OH (1đ) Bài : * Hoạt động 1: Vào bài Giáo viên gới thiệu bài SGK * Hoạt động 2: Tìm hiểu axit I Axit GV: yêu cầu HS lấy ví dụ axit Khái niệm: HS: HCl; H2SO4; HNO3 Nhận xét: a Giống nhau: có nguyên tử hidro b Khác nhau: Các nguyên tử hidro liên kết với các gốc axit khác GV: Từ nhận xét trên, em hãy rút định nghĩa Kết luận: axit Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay các nguyên tử kim loại GV: Nếu ký hiệu công thức chung các gốc Công thức hóa học axit là A, hóa trị n  Em hãy hãy rút công thức Công thức chung axit: HnA chung axit GV: Giới thiệu CTHH HS nhóm thảo luận dựa vào thành phần có thể Phân loại: loại chia axit thành loại? - Axit không có oxi: HS: Dựa vào thành phần có thể chia axit thành Ví dụ: HCl; H2S; HBr… loại: - Axit có oxi: - Axit có oxi Ví dụ: HNO3; H2SO4… - Axit không có oxi HS lấy ví dụ GV hướng dẫn HS làm quen với số gốc axit thường gặp bảng phụ lục ( trang 156 sgk ) GV hướng dẫn cách gọi tên các axit HCl; HBr…, Tên gọi: GV hướng dẫn cách gọi tên các gốc axit tương - Axit không có oxi: ứng ( chuyển đuôi “ hidric” thành đuôi “ ua “ Tên: Axit + tên phi kim + hidric Ví dụ: - Cl: Clorua Ví dụ: - Br: Bromua HCl: axit Clohidric = S: Sunfua HBr: axit brôm hidric H2S: axit sunfuhidric - Axit có oxi: GV giới thiệu cách gọi tên axit có oxi * Axit có nhiều nguyên tử oxi: Tên: Axit + tên phi kim + ic Yêu cầu HS đọc tên các axit: H2SO4; HNO3 Ví dụ: H2SO4: axit sunfuric HNO3: axit nitric Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 64 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô GV: yêu cầu HS đọc tên axit H2SO3 * Axit có ít nguyên tử oxi: Tên: Axit + tên phi kim + Ví dụ: H2SO3: axit sunfurơ GV giới thiệu tên các gốc axit tương ứng theo nguyên tắc chuyển đuôi: íc thành “ át “ thành “ ít” GV: Em hãy đọc tên gốc axit: = SO4: Sunfat NO3: Nitrat = SO3: sunfit HS làm BT1: Viết công thức các axit có tên sau: - axit sunfuhidric: H2S -axit cacbonic: H2CO3 - axit photphoric: H3PO4 * Hoạt động 2: Tìm hiểu bazơ II Bazơ GV yêu cầu HS lấy ví dụ: Khái niệm: NaOH; Ca(OH)2; Al(OH)3 Em hãy nhận xét thành phần phân tử các bazơ trên ? HS: Có nguyên tử kim loại Một hay nhiều nhóm –OH ( hidroxit) GV: Vì thành phần phân tử bazơ có nguyên tử kim loại? HS: Vì hóa trị nhóm –OH là I Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim GV: Số nhóm –OH có phân tử bazơ loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit ( xác định nào? - OH ) HS: Số nhóm –OH xác định hóa trị kim loại ( km loại có hóa trị bao nhiêu thì phân tử bazơ có nhiêu nhóm- OH ) Công thức hóa học: M(OH)n: đó n là hóa trị kim loại Tên gọi: Tên bazơ =tên kim loại + hidroxit GV hướng dẫn cách gọi tên bazơ ( Nếu kim loại có nhiều hóa trị ta đọc tên bazơ có kèm theo hóa trị kim loại ) Ví dụ: NaOH: Natri hidroxit Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit GV yêu cầu HS đọc tên các bazơ phần ví dụ Fe(OH)3: sắt (III) hidroxit Phân loại: loại a Bazơ tan nước (gọi là kiềm ) Ví dụ: NaOH; KOH; Ba(OH)2… Thuyết trình phần phân loại: b Bazơ không tan nước GV hướng dẫn HS sử dụng bảng tính tan để lấy Ví dụ: Fe(OH)2; Fe(OH)3… ví dụ bazơ tan Câu hỏi và bài tập củng cố : Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 65 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô HS hoàn thành bảng 1: STT Nguyên tố Công thức oxit bazô Na Na2O Ca CaO Mg MgO Fe(II) FeO Fe(III) Fe2O3 Teân goïi Natrioxit Canxioxit Magioxit Saét(II)oxit Saét(III)oxit Công thức bazơ tương ứng NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Teân goïi Natri hidroxit Canxi hidroxit Magie hidroxit Saét(II)hidroxit Saét(III)hidroxit HS hoàn thành bảng 2: STT Nguyeân toá S(VI) P(V) C(IV) S(IV) Công thức cuûa oxit axit SO3 P2O5 CO2 SO2 Teân goïi Công thức axit tương ứng Löu huyønh trioxit H2SO4 Ñiphotpho pentaoxit H3PO4 Cacbon ñoxit H2CO3 Löu huyønh ñioxit H2SO3 Teân goïi Axit sunfuric Axit photphoric Axit cacbonic Axit sunfurô Hướng dẫn HS tự học - Học bài - Làm BTVN: 1, 2, 3, 5, / SGK - Chuẩn bị tiếp bài 37: “ Axit – bazơ – muối ” phần III: Muối + Tìm hiểu khái niệm, công thức, cách phân loại, tên gọi muối + Cách nhận biết axit, bazơ, muối dựa vào thành phần và tính chất chúng V RÚT KINH NGHIỆM Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 66 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 30 Tieát : 57 Bài 37 AXIT – BAZƠ – MUỐI I MỤC TIÊU Kiến thức: biết được: - Định nghĩa muối theo thành phần phân tử - Cách gọi tên muối - Phân loại muối Kỹ năng: - Phân loại axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể - Viết công thức hóa học số muối biết hóa trị kim loại và gốc axit - Đọc tên số muối theo CTHH cụ thể và ngược lại - Phân biệt số dung dịch axit, bazơ, muối cụ thể giấy quỳ tím - Tính khối lượng số muối tạo thành phản ứng Thái độ: Tiếp tục phát triển khả phân tích, so sánh II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: bảng phụ - Học sinh: Xem và soạn bài nhà III TRỌNG TÂM: - Định nghĩa muối - Cách gọi tên muối - Phân loại muối IV TIẾN TRÌNH Ổn định tổ chức và kiểm diện Kiểm tra miệng: HS1: Viết công thức chung axit, bazơ, oxit và chữa BT 2/ 130 sgk (10đ) Gốc axit Công thức axit Tên gọi axit Cl HCl axit clohiđric = SO3 H2SO3 axit sunfurơ = SO4 H2SO4 axit sunfuric Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 67 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô = CO3 H2CO3  PO4 H3PO4 H2 S = S HBr Br HNO3 NO3 Công thức chung của: axit: HxA bazơ: M(OH)n oxit: AxOy RxOy HS2: Sữa BT 4/ 130 sgk (10đ) Oxit Bazơ Na2O NaOH Li2O LiOH FeO Fe(OH)2 BaO Ba(OH)2 CuO Cu(OH)2 Al2O3 Al(OH)3 Bài : * Hoạt động 1: Vào bài GV dùng gốc axit bài tập và kim loại bài tập kết hợp lại tạo thành số công thức hóa học: AlCl3, CuSO4, NaBr, ? Những CTHH trên thuộc loại hợp chất gì? HS: muối GV: tiết học này chúng ta tìm hiểu muối xem muối có thành phần, công thức, phân loại và tên gọi nào? * Hoạt động 2: Tìm hiểu axit GV: Yêu cầu HS viết lại công thức số muối mà các em đã biết HS: Al2(SO4)3; NaCl; Fe(NO3)2… GV: Các em hãy thảo luận nhóm và nhận xét thành phần muối HS: nhận xét: - Trong thành phần phân tử muối có nguyên tử kim loại và gốc axit So sánh: Muối giống bazơ có nguyên tử kim loại; muối giống axit có gốc axit HS: kết luận axit cacbonic axit photphoric axit sunfuhiđric axit bromhiđric axit nitric Tên bazơ Natri hiđroxit Liti hiđroxit Sắt (II) hiđroxit Bari hiđroxit Đồng hiđroxit Nhôm hiđroxit III Muối Khái niệm: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axít Công thức hóa học: GV: Từ nhận xét trên em hãy viết công thức M x Ay chung muối Trong đó: M: là nguyên tử kim loại A: là gốc axít x, y là số Tên gọi: GV: Nêu nguyên tắc gọi tên Tên muối = Tên kim loại ( kèm Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 68 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô theo hóa trị kim loại có nhiều hóa trị ) GV hướng dẫn cách gọi tên muối axit và yêu cầu + tên gốc axit HS khác đọc tên Ví dụ: HS đọc tên các muối có công thức Al2(SO4)3: Nhôm sunfat NaCl: Natri clorua Fe(NO3)2: Sắt (II) nitrat KHCO3: Kali hiđro cacbonat Na2HPO4: natri hiđro photphat Mg(H2PO4)2:magie đihiđro photphat GV: Dựa vào thành phần, muối chia thành Phân loại: loại: a/ Muối trung hòa: Là muối mà gốc axit a/ Muối trung hòa: không có nguyên tử hiđro, có thể thay Vd: KNO3; NaCl; Na2CO3; AlPO4… nguyên tử kim loại Ví dụ: Na2CO3; AlPO4… b/ Muối axit: Là muối mà đó gốc axit còn b/ Muối axit: nguyên tử hiđro chưa thay nguyên tử kim loại Ví dụ: NaHCO3; Mg(H2PO4)2; KHSO4; HS cho ví dụ Ba(HCO3)2… Câu hỏi và bài tập củng cố : - GV: Yêu cầu HS lớp làm BT / 130 sgk Đọc tên: Ba(NO3)2: bari nitrat Al2(SO4)3: Nhôm sunfat Na2SO3: natri sunfit ZnS: kẽm sunfua Na2HPO4: natri hidro photphat NaH2PO4: natri đihidro photphat - Bài tập: Viết công thức muối các chất có tên gọi sau: HS: Canxi nitrat Ca(OH)2 Magie Clorua MgCl2 Bari sunfat BaSO4 Canxi photphat Ca3(PO4)2 Sắt (III) sunfat Fe2(SO4)3 Hướng dẫn HS tự học - Học bài - Làm BTVN: / SGK - Chuẩn bị bài 38: “ Bài luyện tập ” + Ôn lại thành phần và tính chất nước + Ôn lại khái niệm, công thức, cách phân loại, tên gọi axit, bazơ, muối + Cách nhận biết axit, bazơ, muối dựa vào thành phần và tính chất chúng + Xem và làm các bài tập bài “Bài luyện tập 7” V RÚT KINH NGHIỆM Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 69 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 30 Tieát : 58 Bài 38 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU Kiến thức: biết được: - Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học thành phần hoá học nước, các tính chất hoá học nước - HS biết và hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại các axit, bazơ, muối Kỹ năng: - HS biết vận dụng các kiến thức trên đây để làm bài tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Thái độ: Tiếp tục rèn luyện tính cẩn thận, tiết kiệm II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: bảng phụ - Học sinh: Xem và soạn bài nhà III TRỌNG TÂM: - Tính chất hóa học nước, phân loại, gọi tên các axit, bazơ, muối IV TIẾN TRÌNH Ổn định tổ chức và kiểm diện Kiểm tra miệng: thực tiết luyện tập Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động 1: Vào bài Để nắm vững thành phần và tính chất hóa học nước nắm rõ công thức, thành phần, tên gọi và cách phân loại các hợp Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán NỘI DUNG BÀI HỌC Trang 70 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô chất oxit, axit, bazơ, muối chúng ta cùng tiến hành “Bài luyện tập 7” GV: Giới thiệu bài sgk * Hoạt động 2: Hệ thống lại các kiến thức cần nhớ GV: chia HS thành nhóm; yêu cầu các nhóm thảo luận ghi vào và giấy theo nội dung sau: Nhóm 1: Thảo luận thành phần và tính chất hóa học nước Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi axit, bazơ Nhóm 3: Thảo luận CTHH, định nghĩa, phân loại, tên gọi oxit, bazơ Nhóm 4: Thảo luận ghi lại các bước bài toán tính theo PTHH GV: Gọi các nhóm khác nhận xét HS : Thảo luận khoảng phút * Hoạt động 3: Luyện tập GV yêu cầu HS đọc BT Gọi HS lên bảng làm HS khác làm vào VBT HS khác nhận xét GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa phản ứng HS giải BT / 132 sgk Lập PTHH: - HS đọc đề bài tập 4, tóm tắt đề Toùm taét: Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán I Kiến thức cần nhớ ( học sgk ) II Bi tập 1/ Bi tập 1/ 131 Sgk a) 2K + 2H2O  2KOH + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 b) Các phản ứng trên là phản ứng Bài tập / 132 SGK a) Na2O + H2O  2NaOH K2O + H2O  2KOH b) SO2 + H2O  H2SO3 SO3 + H2O  H2SO4 N2O5 + H2O  HNO3 c) NaOH + HCl  NaCl + H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O d) Loại chất tạo a) (NaOH, KOH ) là bazơ tan (kiềm) Loại chất tạo b) (H2SO3, H2SO4, HNO3) là axit Loại chất tạo c) (NaCl, Al 2(SO4)3) là muối Nguyên nhân có khác loại hợp chất các sản phẩm a) và b) là: oxit bazơ Na2O, K2O tác dụng với nước tạo bazơ còn oxit axit SO2, SO2, N2O5 tác dụng với nước tạo axit Bài tập / 132 SGK Đặt CTHH oxit kim loại là MxOy Khối lượng kim loại mol oxit là: Trang 71 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô 160 70 Cho: mMxOy = 160g mKL = = 112g 100 %M = 70% Khối lượng oxi mol oxit là : Hoûi: CTHH oxit ? Teân goïi oxit ? mO = 160 – 112 = 48g HS nêu hướng giải, đúng cho các em Ta cĩ : lên bảng giải, sai GV gợi ý cách làm M.x = 112 x = M là kim loại Fe 16.y = 48 y=3 Công thức oxit : Fe2O3, đó là sắt (III) oxit HS đọc đề bài tập 5, tóm tắt và nêu hướng Bài tập / 132 SGK PTHH: giaûi Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O Toùm taét: 1mol 3mol 1mol 3mol Cho: mH2SO4 = 49g Số mol Al2O3 và H2SO4 đề bài cho: mAl2O3 = 60g 60 nAl = = 0,59 (mol) O3 Hoûi: Chaát naøo dö ? mchaát dö = ? 102 49 Goïi hs leân baûng giaûi nH2SO = = 0,5 (mol) 98 GV nhaän xeùt baøi laøm vaø chaám ñieåm Theo PTPỨ: n Al O : n H SO = : Theo đề bi: n Al O : n H SO = 0,59 : 0,5 HS rút phương pháp giải toán có lượng Suy ra: Al2O3 dư Khối lượng Al2O3 dư: chất dư 0,5 - So sánh số mol chất tham gia phản ứng theo m Al O dư = ( 0,59 ) 102 = 43,15g PTHH và theo đề bài suy chất dư Khối lượng Al2(SO4)3 thu được: 2 3 2 4 SO ¿ Al ¿ = m¿ 0,5 342 = 57 (g) Câu hỏi và bài tập củng cố - Ôn lại các kiến thức cần nhớ Hướng dẫn hs học: - Làm hoàn chỉnh các bài tập tr131,132 sgk - Chuẩn bị bài thực hành + Xem caùch tieán haønh caùc thí nghieäm + Viết sẵn mẫu bảng tường trình V – RUÙT KINH NGHIEÄM : Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 72 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 30 Tieát : 57 Bài 37 BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NƯỚC I MỤC TIÊU Kiến thức: biết được: - Thí nghiệm thể tính chất hóa học nước: nước tác dụng với Na, CaO, P2O5 Kỹ năng: - Thực các thí nghiệm trên thành công, an toàn, tiết kiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích tượng - Viết PTHH kết thí nghiệm Thái độ: Tiếp tục rèn luyện tính cẩn thận, tiết kiệm II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: Duïng cuï: Chaäu thuûy tinh chieác; Coác thuûy tinh chieác Bát sứ: chiếc; lọ thủy tinh có nút: Nút cao su có muỗng sắt: chiếc, Đũa thủy tinh: Hóa chất:Natri (Na); Quỳ tím (hoặc phenolphtalein), CaO, P - Học sinh: Xem và soạn bài nhà III TRỌNG TÂM: - Biết tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học nước: tác dụng với số kim loại, số oxit bazơ tạo dung dịch bazơ, số oxit axit tạo dung dịch axit IV TIẾN TRÌNH Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 73 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Ổn định tổ chức và kiểm diện Kiểm tra miệng: thông qua Bài : * Hoạt động 1: Vào bài GV giới thiệu sách giáo khoa * Hoạt động 2: Tiến hnh thí nghiệm I Tiến hành thí nghiệm GV kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất; nêu mục tiêu bài thực hành GV hướng dẫn TN1: 1/ Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với GV cắt miếng natri thành miếng nhỏ và Natri: làm mẫu - Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào cốc nước cho mẫu quỳ tím - Dùng kẹp sắt kẹp lấy miếng natri ( nhỏ hạt đậu xanh ) cho vào cocố nước GV: Gọi HS nêu tượng TN, viết PTHH - Miếng natri chạy trên mặt nước - Có khí thoát HS giải thích quỳ tím chuyển thành màu xanh vì - Quỳ tím chuyển thành màu xanh phản ứng natri và nước tạo thành dd bazơ PTHH: ( phenolphtalein hóa đỏ ) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  GV hướng dẫn HS làm TN 2: Làm và quan sat tượng 2/ Thí nghiệm 2: Nước tác dụng với vôi HS thực theo hướng dẫn GV: sống: - Cho mẫu nhỏ vôi sống hạt ngô vào bát sứ - Rót ít nước vào vôi sống - Cho 12 giọt dd phenol phtalein vào dd nước - Mẫu vôi sống nhão vôi - Dung dịch phenol phtalein từ không màu GV gọi nhóm HS nêu tượng chuyển sang màu xanh GV hướng dẫn Hs đặt tay vào thành bát sứ thành ống nghiệm rối nhận xét - Phản ứng tỏa nhiều nhiệt GV yêu cầu HS viết PTPỨ PTHH: CaO + H2O  Ca(OH)2 3/ Thí nghiệm 3: Nước tác dụng với P2O5 GV hướng dẫn HS làm theo trình tự - Cho lượng nhỏ P đỏ hạt đậu vào muỗng sắt - Đốt P đỏ muỗng sắt đèn cồn rối đưa nhanh muỗng sắt có P đỏ cháy vào lọ thủy tinh có oxi ( lọ thủy tinh có chứa sẵn 3ml nước ) - Lắc cho P2O5 tan hết nước - Cho miếng quỳ tím vào lọ - Phot đỏ cháy sinh khói trắng GV: Yêu cầu các nhóm làm và nêu nhận xét - Miếng giấy quỳ tím chuyển thành đỏ GV: Các em viết PTPỨ, nhận xét Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán PTHH: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Phản ứng tạo axit H3PO4 làm quỳ tím hóa đỏ Trang 74 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô * Hoạt động 3: Viết tường trình II Tường trình HS viết tường trình TN Câu hỏi và bài tập củng cố : - Thu phiếu thực hành ( tường trình TN ); thu dọn và rửa dụng cụ - GV nhận xét tiết kiểm tra Hướng dẫn HS tự học - Xem lại bài - Chuẩn bị bài 40: “ Dung dịch ” + Xem kĩ các thí nghiệm SGK + Tìm hiểu thực tế làm nào để chất rắn hòa tan nhanh nước V RÚT KINH NGHIỆM MUÏC TIEÂU CUÛA CHÖÔNG  Học sinh biết khái niệm chương: Dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch chưa bão hòa và bão hòa, độ tan số chất nước, nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 75 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô  Hoc sinh biết vận dụng hiểu biết trên để giải bài tập mức độ định tính, định lượng và bài tập thực hành pha chế dung dịch theo nồng độ yeâu caàu  Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 76 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 31 Tieát : 60 Bài 40 DUNG DỊCH I MỤC TIÊU Kiến thức: biết được: - Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa - Biện pháp làm quá trình hòa tan số chất rắn nước xảy nhanh Kỹ năng: - Hòa tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím,…) nước - Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hòa với dung dịch chưa bão hòa số tượng đời sống ngày Thái độ: Tiếp tục rèn luyện tính cẩn thận, tiết kiệm II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: Dụng cụ gồm: chậu thủy tinh; cốc thủy tinh, ống nghiệm; kẹp gỗ, giá gỗ, đũa thủy tinh Hóa chất: đường, muối ăn, xăng, dầu ăn - Học sinh: Xem và soạn bài nhà III TRỌNG TÂM: - Khái niệm dung dịch - Biện pháp hòa tan chất rắn chất lỏng IV TIẾN TRÌNH Ổn định tổ chức và kiểm diện Kiểm tra miệng: thực tiết luyện tập Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC * Hoạt động 1: Vào bài I.Dung môi, chất tan, dung dịch GV giới thiệu chương Trong thí nghiệm hóa học và đời sống ngày các em thường hòa tan nhiều chất đường, muối,…trong nước, ta có dung dịch đường, muối,… Vậy dung dịch là gì? Chúng ta cùng tìm hiểu bài học hôm * Hoạt động 2: Tìm hiểu dung môi, chất tan, dung dịch GV: gọi HS các bước quá trình tiến hành thí nghiệm và yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm TN1: Hòa tan đường vào nước TN2: Hòa tan dầu ăn vào nước Hs nhận xét Ở TN 1: Đường tan nước tạo thành nước đường + Dung môi là chất có khả hòa tan chất Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 77 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Ở TN2: Nước không hòa tan dầu ăn Dầu hỏa (hoặc xăng) hòa tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng GV gọi HS nêu phần kết luận HS Ở TN1:Nước là dung môi, đường là chất tan Ở TN2: Dầu hỏa ( xăng) là dung môi, Dầu ăn là chất tan Hs ghi nhận kết luận HS nhóm thảo luận câu hỏi: Thế nào là hỗn hợp đồng nhất? Gọi vài HS nhóm trả lời, em lấy ví dụ dung dịch và rõ chất tan, dung môi dung dịch đó GV: nêu số ví dụ như: 1.Nước biển ( Nước là dung môi, muối ăn và số chất hòa tan khác là chất tan) Nước mía ( nước là dung môi, đường mía là chất tan) * Hoạt động 3: tìm hiểu dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa GV hướng dẫn HS tiếp tục cho đường vào cốc nước đường thí nghiệm 1, vừa cho vừa khuấy nhẹ  Gọi HS nêu tượng GV: Khi dung dịch còn tan thêm chất tan ta gọi là dung dịch chưa bão hòa GV Dung dịch không thể tan thêm chất tan gọi là dung dịch bão hòa Vậy nào là dung dịch bão hòa? Dung dịch chưa bão hòa? GV: gọi HS trả lời GV: Gọi hs đọc lại kết luận Lưu ý: dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định mà ta xét Ở nhiệt độ khác có thể dung dịch chưa bão hòa khác để tạo thành dung dịch + Chất tan là chất bị hòa tan dung môi + Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan II Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa Ở nhiệt độ xác định: - Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan - Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan * Hoạt động 4: Làm nào để quá trình III Làm nào để quá trình hòa tan chất hòa tan chất rắn nước xảy nhanh rắn nước xảy nhanh hơn? GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm + Cho vào cốc (chứa 25ml nước) lượng muối ăn Cốc 1: Để yên Cốc 2: Khuấy Cốc 3: Đun nóng Cốc 4: Muối ăn đã nghiền nhỏ Gọi HS nêu kết luận và nhận xét Muốn chất rắn tan nhanh nước ta thực HS rút kết luận Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 78 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô GV: Ghi bảng 1, biện pháp sau: + Khuấy dung dịch + Đun nóng dung dịch + Nghiền nhỏ chất rắn Câu hỏi và bài tập củng cố - Học sinh nhắc lại nội dung chính bài + Dung dịch là gì? + Định nghĩa dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa - GV yêu cầu HS làm bài tập 5/138 sgk Đáp án: A - Tương tự bài tập 6/138 sgk Đáp án: D Hướng dẫn hs học: - Học bài và làm bài tập 2, 3,4/ 138 sgk - Tìm hiểu bài: “ Độ tan chất nước” - Xem giản đồ hình 6.5, hình 6.6 sgk V – RUÙT KINH NGHIEÄM : Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 79 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 32 Tieát : 61 Bài 41 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I MỤC TIÊU Kiến thức: biết được: - Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất Kỹ năng: - Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất không tan, chất ít tan nước - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể - Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo các số liệu thực nghiệm Thái độ: Tiếp tục rèn luyện tính cẩn thận, tiết kiệm II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: Dụng cụ gồm: chậu thủy tinh; cốc thủy tinh, ống nghiệm; kẹp gỗ, giá gỗ, đũa thủy tinh, đèn cồn Hóa chất: CaCO3, muối ăn Tranh: yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn và chất khí - Học sinh: Xem và soạn bài nhà III TRỌNG TÂM: - Độ tan chất nước IV TIẾN TRÌNH Ổn định tổ chức và kiểm diện Kiểm tra miệng: HS1: Nêu khái niệm: dd; dung môi; Trả lời lý thuyết (5đ) BT3/138 (3đ) chất tan a) Chuyển từ dd NaCl bão hòa thành dd chưa Làm BT3/ 138 sgk bão hòa:Ta cho nước vào dd bão hòa, khoáy b) Chuyển từ dd NaCl chưa bão hòa thành dd bão Nêu các nội dung bài học hòa:Thêm NaCl từ từ vào dd muối ăn Kiểm tra bài tập: 10đ không tan Lọc qua giấy lọc thu dd bão hòa (ở nhiệt độ phòng ) HS nêu các nội dung bài học (các mục) (1đ) Có làm bài và soạn bài nhà (1đ) HS2: Nêu khái niệm: Dung dịch bão HS2: Trả lời lý thuyết (4đ) hòa; dd chưa bão hòa Sữa BT 4/ 138 sgk (4đ) Sữa BT 4/ 138 sgk a)- Hòa tan 15g đường vào 10g nước ( 200C ) - Hòa tan 3g muối ăn vào 10g nước ( 200C ) -Độ tan chất rắn phụ thuộc vào yếu b) Nếu khuấy 25g đường vào 10g nước ( 20 0C ) tố nào? thì đường không tan hết, dd thu là dd bão hòa; Kiểm tra bài tập: 10đ Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 80 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô m( đưyờng không tan ) = 25 – 20 = 5(g) Khuấy 3,5g muối ăn vào 10g nước ( 20 0C ) thì muối ăn tan hết, ta thu dd chưa bão hòa - Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ (1đ) Có làm bài và soạn bài nhà (1đ) Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động 1: Vào bài GV giới thiệu bài SGK * Hoạt động 2: Tìm hiểu chất tan, chất không tan - GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm 1: + Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc mạnh + Lọc lấy nước lọc + Nhỏ vài giọt vào ống nghiệm + Hơ nóng trên lửa đèn cồn để nước bay hết + Quan sát - GV hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm 2: + Thay muối CaCO3 NaCl và làm thí nghiệm trên - Gọi các nhóm báo cáo kết - HS:TN1:sau nước bay hết, ống nghiệm không để lại dấu vết TN2: sau nước bay hết ống nghiệm có vết cặn - GV: Vậy qua tượng thí nghiệm trên các em rút kết luận gì ? - HS: Ta nhận thấy CaCO3 tan nước còn NaCl không tan nước - GV : có chất tan nước, có chất không tan và có chất tan ít - GV giới thiệu bảng tính tan axit, bazơ, muối - HS nhận xét tính tan các chất - Yêu cầu hs lên bảng viết công thức của: + axit tan, axit không tan + bazơ tan, bazơ không tan + muối tan, muối không tan nước - HS nhận xét bài làm bạn, sửa sai có - GV kết luận tính tan axit, bazơ, muối – HS ghi bài * Hoạt động : Tìm hiểu độ tan chất nước - GV: Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi, người ta dùng "độ tan" Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán NỘI DUNG BÀI HỌC I Chất tan và chất không tan Thí nghiệm tính tan các chất - Thí nghiệm 1: canxi cacbonat + nước - Thí nghiệm : muối ăn + nước Kết luận: - Có chất không tan và có chất tan nước Có chất tan nhiều, có chất tan ít nước Tính tan nước số axit, bazơ, muối - Axit : hầu hết tan trừ H2SiO3 - Bazơ : KOH, NaOH, Ba(OH)2 tan, Ca(OH)2 ít tan còn lại không tan - Muối : natri, kali, nitrat tan Phần lớn muối clorua, sunfat tan Phần lớn muối cacbonat không tan II Độ tan chất nước Định nghĩa Trang 81 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô - HS đọc thông tin sgk định nghĩa độ tan - GV nêu ví dụ - Độ tan (S) chất nước là số gam chất đó hoà tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác - GV giới thiệu công thức tính độ tan định mct VD : 25oC độ tan đường là 204g – chất nước : S= 100 mct mH O Công thức tính độ tan: S = 100 mH O - GV: Độ tan phụ thuộc vào các yếu tố nào ? - GV cho hs quan sát hình 6.5 sgk tr 140, yêu Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan cầu hs rút nhận xét - GV : Theo các em nhiệt độ tăng, độ tan - Độ tan phần lớn các chất rắn tăng chất khí có tăng không ? nhiệt độ tăng - GV cho hs quan sát hình 6.6 sgk tr141 - GV : dựa vào hình vẽ em có nhận xét gì ? - GV : các em hãy nêu vài tượng thực tế chứng minh cho ý kiến trên - GV : liên hệ cách bảo quản bia, nước có ga… - GV kết luận độ tan chất khí - Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ, tăng áp suất Câu hỏi và bài tập củng cố - Cho biết độ tan KBr, NaCl nhiệt độ 10oC ĐA: S KBr = 60g S NaCl = 35g - Tính khối lượng NaNO3 tan 50g nước để tạo dung dịch bão hoà 10oC 2 mct m H 2O ĐA: S = 100  mNaNO3 = mH2O.S : 100 = 50.80 : 100 = 40g Hướng dẫn hs học: - Học bài và làm Bt 1, 2, 3, 4, / 142 sgk - Chuẩn bị bài mới: “ nồng độ dung dịch “ + Xem và soạn phần 1: Nồng độ phần trăm dung dịch + Học thuộc cơng thức tính tốn: m, C% V – RUÙT KINH NGHIEÄM : Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 82 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 32 Tieát : 62 Bài 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU Kiến thức: biết được: - Khái niệm nồng độ phần trăm C% - Công thức tính C% dung dịch Kỹ năng: - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể - Vận dụng công thức tính C% số dung dịch và các đại lượng liên quan Thái độ: Tiếp tục rèn luyện tính cẩn thận, tiết kiệm II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: Bảng phụ - Học sinh: Xem và soạn bài nhà III TRỌNG TÂM: - Biết cách tính nồng độ phần trăm dung dịch IV TIẾN TRÌNH Ổn định tổ chức và kiểm diện Kiểm tra miệng: HS1: Nêu khái niệm độ tan - Độ tan (S) chất nước là số gam chất chất nước, viết công thức tính độ đó hoà tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định tan VD : 25oC độ tan đường là 204g Nêu các nội dung bài học mct - Công thức tính độ tan: S = 100 mH O Kiểm tra bài tập: 10đ HS nêu các nội dung bài học (các mục) (1đ) Có làm bài và soạn bài nhà (1đ) Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC * Hoạt động1: Vào bài Thường có nhiều cách biểu diễn nồng độ, các em tìm hiểu hai loại nồng độ dung dịch là nồng độ phần trăm và nồng độ mol bài học hôm giúp chúng ta tìm hiểu nồng độ phần trăm * Hoạt động 2: Tìm hiểu định nghĩa nồng độ I NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG phần trăm dung dịch DỊCH - HS đọc thông tin định nghĩa nồng độ phần - Nồng độ phần trăm (kí hiệu là C%) Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 83 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có - GV cho ví dụ minh hoạ : nồng độ muối ăn 100g dung dịch 25% nghĩa là 100g dd muối ăn bão hoà thì có 25g muối ăn - GV giới thiệu công thức tính nồng độ phần trăm Công thức tính C%: - Yêu cầu hs rút công thức tính khối lượng m ct chất tan và khối lượng dung dịch C% = m x dd - HS lên bảng trình bày 100% - GV nhận xét Trong đó : mct là khối lượng chất tan (g) mdd là khối lượng dung dịch (g) Lưu ý : mdd = mdm + mct * Hoạt động : Vận dụng các công thức để * Luyện tập tính toán 1) Hoà tan 20g CuSO4 vào 40g nước Tính - GV treo bảng phụ ghi bài tập nồng độ phần trăm dung dịch - HS đọc đề và tóm tắt Giải: - GV hướng dẫn hs làm bước - Khối lượng dung dịch CuSO4 : mdd = mct + mH O = 20 + 40 = 60g - Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 : C% = = - GV treo bảng phụ ghi ví dụ - HS đọc đề và tóm tắt - GV: để tính khối lượng chất tan ta vận dụng công thức nào? - HS nêu công thức tính - Cho hs xung phong lên bảng giải - HS nhận xét bài làm bạn - GV treo bảng phụ ghi ví dụ - HS tóm tắt đề và xác định hướng giải - GV:vận dụng công thức nào để tính khối lượng dung dịch ? khối lượng nước ? - Yêu cầu HS thảo luận nhóm(5 phút) làm VD3 - Đại diện các nhóm trình bày bài làm nhóm mình m ct x 100% mdd 20 x 100% = 33.3% 60 2) Một dung dịch H2SO4 có nồng độ 28% Tính khối lượng H2SO4 có 300g dung dịch Giải: - Khối lượng H2SO4 có 300g dung dịch là: mct = C % mdd 100 % = 28 300 = 21g 100 3) Hoà tan 100g muối ăn NaCl vào nước, dung dịch NaCl 40% Hãy tính: - Khối lượng dung dịch NaCl pha chế - Khối lượng nước cần dùng cho pha chế Giải: - Khối lượng dung dịch NaCl pha chế : mdd = m ct C% x100% = 100 x 100 = 40 250g - Khối lượng nước cần dùng cho pha chế : m H O = mdd – mct = 250 – 100 = 150g Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 84 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Câu hỏi và bài tập củng cố - Tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH thu pha trộn 150g dd NaOH 5% với 100g dd NaOH 10% GV hướng dẫn cách giải: (mct (I )+ mct (II)).100 ( %) mdd (I )+mdd ( II) (150 , 05+100 0,1) 100 % ÑA: C% = = 7% 150+100 C% (dd pha troän) = Hướng dẫn hs học: - Laøm baøi taäp 1, 6b, tr146 - Xem tiếp mục 2: "Nồng độ mol dung dịch" Ôn lại công thức tính số mol, khối lượng V – RUÙT KINH NGHIEÄM : Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 85 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 33 Tieát : 68 ÔN TẬP HỌC KÌ II I MỤC TIÊU Kiến thức: HS ôn lại kiến thức bản, quan trọng đã học học kỳ II - Tính chất hoá học oxi, hidro, nước, - Các khái niệm các loại phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ phản ứng oxi hoá khử, phản ứng - Khái niệm oxit, axit, bazơ , muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó Kỹ năng: - Viết phương trình phản ứng tính chất hoá học oxi, hidro, nước - Phân loại các hợp chất vô - Phân loại các phản ứng hóa học Thái độ: HS liên hệ với các tượng xảy thực tế: oxi hoá chậm, cháy, thành phần không khí, và biện pháp giữ cho bầu không khí lành II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: Bảng phụ - Học sinh: Ôn lại các kiến thức đã học HKII III TRỌNG TÂM: - Tính chất hóa học oxi, hidro, nước - Thành phần hóa học nước - Phân biệt các loại phản ứng - Phân biệt các hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ , muối IV TIẾN TRÌNH Ổn định tổ chức và kiểm diện Kiểm tra miệng: Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC * Hoạt động 1: Vào bài Để nắm vững các kiến thức đã học học kì II chúng ta cùng tiến hành bài ôn tập học lì II I LÝ THUYẾT * Hoạt động 2: Ôn lại tính chất hóa học Tính chất hoá học oxi, hidro, nước oxi, hiđro, nước  Tính chất hoá học oxi: GV: Em hãy cho biết HKII Chúng ta đã học a Tác dụng với phi kim ⃗ chất cụ thể nào? S + O2 SO2 to o ⃗ + Hidro, oxi, nước 4P + 5O2 t 2P2O5 - Hãy nêu tính chất hoá học oxi, hidro, b Tác dụng với kim loại: nước Viết phương trình hoá học minh hoạ? Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 86 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô ⃗ 3Fe + 2O2 Fe3O4 to c Tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2 ⃗ t o CO2 + 2H2O  Tính chất hoá học hidro: a Tác dụng với oxi ⃗ 2H2 + O2 t o 2H2O b Tác dụng với đồng oxit : H2 + CuO ⃗ H2O + Cu to  Tính chất hoá học nước: a) Tác dụng với kim loại: ⃗ 2NaOH +H2 2Na + 2H2O ❑ b) Tác dụng với số oxit bazơ: Na2O, CaO, BaO, K2O ⃗ CaO + H2O Ca(OH)2 ❑ c) Tác dụng với số oxit axit: ⃗ P2O5 + 3H2O ❑ 2H3PO4 d) Thành phần hóa học nước: * Hoạt động 3: Ôn lại khái niệm các loại phản Các loại phản ứng ứng hóa học - Phản ứng hóa hợp BT: Viết phương trình hóa học và phân loại các - Phản ứng phân hủy phản ứng sau: - Phản ứng a/ Nhiệt phân kali pemangannat - Phản ứng oxi hóa – khử b/ Kẽm + axit clohidric c/ Nhôm + axit sunfuric (loãng) d/ Natri + nước e/ Điện phân nước Gọi HS lên bảng * Hoạt động 4: Ôn lại thành phần, tên gọi, Oxit, axit, bazơ, muối: công thức oxit, axit, bazơ, muối - Oxit: K2O, CO2, CuO a/ Phân loại các chất sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, - Bazơ: Mg(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2 CO2,Fe(OH)3,HNO3,Ca(HCO3)2, K3PO4 , - Axit: H2SO4, HNO3, HCl - Muối: AlCl3, Na2CO3, Ca(HCO3)2, K3PO4 HCl,H2S, CuO, Ba(OH)2 Công thức chung b/ Gọi tên các chất đó - Oxit: RxOy Yêu cầu các nhóm gọi tên các chất - Các em hãy viết CT chung Oxit, Bazơ, - Bazơ : M(OH)m - Axit: HnA Axit, Muối - Muối MxAy * Hoạt động 5: Ôn lại khái niệm dung dịch và Dung dịch, nồng độ dung dịch nồng độ dung dịch - Khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan Gọi HS nhắc lại khái niệm: dung dịch, - Công thức tính nồng độ phần trăm dung môi, chất tan Nhắc lại công thức tính nồng độ % dung dịch Câu hỏi và bài tập củng cố - GV nhắc lại các nội dung chính cần nắm Hướng dẫn hs học: - Học các nội dung lí thuyết đã ôn tập Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 87 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô - Xem lại các bài tập tính theo PTHH, chuẩn bị tiết sau Ôn tập (tt) : Làm bài tập V – RUÙT KINH NGHIEÄM : Tuần: 33 Tieát : 69 ÔN TẬP HỌC KÌ II (tt) I MỤC TIÊU Kiến thức: - Tính chất hoá học oxi, hidro, nước, - Các khái niệm các loại phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ phản ứng oxi hoá khử, phản ứng - Khái niệm oxit, axit, bazơ , muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó Kỹ năng: - Viết phương trình phản ứng tính chất hoá học oxi, hidro, nước - Phân loại các hợp chất vô - Phân loại các phản ứng hóa học - Giải bài toán tính theo PTHH và bài toán nồng độ phần trăm Thái độ: HS làm bài cẩn thận, tỉ mỉ II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: Bảng phụ - Học sinh: Ôn lại các kiến thức đã học HKII III TRỌNG TÂM: - Tính chất hóa học oxi, hidro, nước - Phân biệt các loại phản ứng - Phân biệt các hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ , muối - Tính khối lượng (thể tích) chất tham gia sản phẩm theo PTHH Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu IV TIẾN TRÌNH Ổn định tổ chức và kiểm diện Kiểm tra miệng: Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động 1: Vào bài Tiết trước chúng ta đã ôn tập các nội dung lý thuyết học kì II hôm chúng ta cùng vận dụng các kiến thức đã học để làm các bài tập có liên quan Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán NỘI DUNG BÀI HỌC Trang 88 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô * Hoạt động 2: Bài tập GV ghi bài tập vào bảng phụ Bài tập 1: Lập phương trình hóa học các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a Al + H2SO4 - - -> Al2(SO4)3 + H2 b HgO - - -> Hg + O2 c Zn + HCl - - -> ZnCl2 + H2 d H2 + O2 - - -> H2O e KMnO4 - - -> K2MnO4 + MnO2 + O2 f KClO3 - - -> KCl + O2 g MgO + CO - - -> Mg + CO2 h CaO + CO2 - - -> CaCO3 Bài tập 2: Phân loại các hợp chất sau và gọi tên chúng: FeO, Na 2O, HCl, FeSO4, ZnCL2, Al(OH)3, NaNO3, Zn(OH)2, H2SO4 Bài tập 3: Hòa tan 20 gam CuSO4 vào 80 gam nước Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? II BÀI TẬP: 1/ Lập PTHH và phân loại phản ứng: ⃗ a 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 ❑ ⃗ 2Hg + O2 b 2HgO ❑ ⃗ ZnCl2 + H2 c Zn + 2HCl ❑ ⃗ 2H2O d 2H2 + O2 ❑ ⃗ K2MnO4 + MnO2 + O2 e 2KMnO4 ❑ ⃗ 2KCl + 3O2 f 2KClO3 ❑ ⃗ Mg + CO2 g MgO + CO ❑ ⃗ CaCO3 h CaO + CO2 ❑ - Phản ứng hóa hợp: d, h - Phản ứng phân hủy: b,e, f - Phản ứng thế: a, c - Phản ứng oxi hóa – khử: g 2/ Phân loại và gọi tên oxit, axit, bazơ, muối Oxit: FeO: Sắt II oxit Na2O: natri oxit Axit: HCl: axit clohidric H2SO4: axit sunfuric Bazơ: Al(OH)3: nhôm hid9roxit Zn(OH)2: kẽm hidroxit Muối: NaNO3: natri nitrat FeSO4: sắt II sunfat ZnCL2: kẽm clorua 3/ Bài toán tính theo PTHH, tính C% BT3: Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 : m ct x 100% mdd 20 x 100% = 25% 80 C% = = Bài tập 4: Cho kẽm vào bình đựng dung dịch H2SO4 loãng và magie vào bình dung dịch chứa axit clohiđric a Viết phương trình phản ứng b Nếu cho 6,5 gam kẽm phản ứng với 49 gam H2SO4 thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán BT4: ⃗ ZnSO4 + H2 a Zn + H2SO4 ❑ ⃗ Mg + 2HCl ❑ MgCl2 + H2 b Số mol kẽm và H2SO4 phản ứng là: n H SO nZn = Ta có tỉ lệ: = m M m M = = 6,5 65 0,1 < 49 98 = 0,5 mol = 0,1 mol 0,5 nên H2SO4 Trang 89 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô dư, tính theo số mol Zn Số mol H2SO4 đã phản ứng = nZn = 0,1 mol Số mol H2SO4 dư = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol Khối lượng dư: n H SO = 0,4 98 = 39,2 gam BT5: Bài tập 5: Hoà tan 8,4g Fe dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ) a) Tính thể tích khí H2 thu ĐKTC b) Tính khối lượng axit cần dùng c) Tính nồng độ % dd sau phản ứng 8, nFe = 56 = 0,15 (mol) PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Theo PT: nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 0,15 = 0,3 mol a) VH2 (ĐKTC) = 0,15 22,4 = 3,36 (l) b) mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 (g)  Khối lượng dd axit HCl 10,95% cần dùng là 100g c) Dung dịch sau phản ứng có FeCl2 mFeCl2 = 0,15 127 = 19,05 (g) mH2 = 0,15 = 0,3g mdd sau phản ứng = 8,4 + 100 – 0,3 = 108,1 (g) 19, 05  C% (FeCl2 ) = 108,1 100% = 17,6% Câu hỏi và bài tập củng cố - GV nhắc lại các bài tập trọng tâm Hướng dẫn hs học: - Học các nội dung lí thuyết và bài tập đã ôn tập - Chuẩn bị thi HKII V – RUÙT KINH NGHIEÄM : Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 90 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Tuần: 34 Tieát : 70 THI HỌC KÌ II I MỤC TIÊU Kiến thức: HS hệ thống lại các kiến thức học học kỳ II: - Tính chất hóa học oxi,hiđro, nước Điều chế hiđro, oxi - Các khái niệm phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng - Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó Kỹ năng: - Viết phương trình phản ứng tính chất hoá học oxi, hidro, nước - Phân loại các hợp chất vô - Phân loại các phản ứng hóa học - Giải bài toán tính theo PTHH và bài toán nồng độ phần trăm Thái độ: HS làm bài cẩn thận, tỉ mỉ II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: Đề thi - Học sinh: Ôn lại các kiến thức đã học HKII III TRỌNG TÂM: - Tính chất hóa học oxi, hiđro, nước - Phân biệt các loại phản ứng - Phân biệt các hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ , muối - Tính khối lượng (thể tích) chất tham gia sản phẩm theo PTHH Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu IV TIẾN TRÌNH Ổn định tổ chức và kiểm diện Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 91 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Kiểm tra miệng: thông qua Bài (tổ chức kiểm tra): MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Cấp độ Nhận biết Chủ đề Oxi – Không Tính chất hóa khí học, ứng dụng oxi Số câu: Số câu: Số điểm: Số điểm: 2,0 Tỉ lệ 20 % Hidro – Thành phần Nước hóa học nước Số câu:2 Số câu: Số điểm 3,0-Tỉ Số điểm: 1,0 lệ 30% Oxit – Axit – Bazơ – Muối Số câu:1 Số điểm: 2- Tỉ lệ 20% Các loại phản ứng Số câu: Số điểm: 2-Tỉ lệ 20 % Dung dịch Số câu:1 Số điểm:1-Tỉ lệ 10 % Tổng số câu: Tổng số điểm: 10 Tỉ lệ %: 100% Số câu: Số điểm: Tỉ lệ %: 30% Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Cộng Cấp độ cao Số câu: 1,0 2,0 điểm =20% Tính thể tích chất khí đktc Tính khối lượng chất dư Số câu: 1/2 Số điểm:1 Số câu:1/2 Số điểm:1 Số câu: điểm =30% Phân loại, gọi tên Số câu: điểm =20% Số câu: Số điểm: Phân loại phản ứng Số câu: điểm = 20% Số câu: Số điểm: Tính C% Số câu: 1 điểm =10% Số câu:1 Số điểm: Số câu: Số điểm: Tỉ lệ %: 40% Số câu: 1,5 Số điểm: Tỉ lệ %: 20% Số câu: 0,5 Số điểm: Tỉ lệ %: 10% Số câu: Số điểm: 10 ĐỀ KIỂM TRA I LÍ THUYẾT: ( Điểm) Câu 1: (Nhận biết) (2,0đ) Hãy cho biết: a Kết luận tính chất hóa học đơn chất oxi, viết PTHH minh họa b Oxi ứng dụng nào đời sống và sản xuất? Câu 2: (Nhận biết) (1,0đ) Nước có thành phần hóa học nào? Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 92 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô II BÀI TẬP: (7 Điểm) Bài 1: (Thông hiểu) (2,0đ) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a Al + H2SO4 - - -> Al2(SO4)3 + H2 b HgO - - -> Hg + O2 c MgO + CO - - -> Mg + CO2 d CaO + CO2 - - -> CaCO3 Bài 2: (Thông hiểu) (2,0đ) Phân loại các hợp chất sau và gọi tên chúng: FeO, NaNO 3, Zn(OH)2, H2SO4 Bài 3: (Vận dụng) (2,0đ) Cho kẽm vào bình đựng dung dịch H2SO4 loãng và magie vào bình dung dịch chứa axit clohiđric c (Vận dụng thấp) (1,0đ) Viết phương trình phản ứng d (Vận dụng cao) (1,0đ) Nếu cho 6,5 gam kẽm phản ứng với 49 gam H2SO4 thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? Bài 4: (Vận dụng thấp) (1,0đ) Hòa tan 25 gam NaCl vào 100 gam nước Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? (Cho biết: Zn = 65, Mg = 24, S = 32, H = 1, Cl = 35,5 , O = 16) ĐÁP ÁN I LÍ THUYẾT: ( 3Điểm) CÂU NỘI DUNG TRẢ LỜI ĐIỂM a Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II 0,75 PTHH: S Fe(r) + + o t O2   SO2 o t 2O2(k)   Fe3O4(r) to CH4(k) + O2(k)   H2O(h) + CO2(k) b Khí oxi dùng cho hô hấp người và động vật, dùng cho đốt nhiên liệu đời sống và sản xuất - Nước là hợp chất tạo nguyên tố là hiđro và oxi Chúng đã hóa hợp với nhau: + Theo tỉ lệ thể tích là: phần khí hiđro và phần khí oxi + Theo tỉ lệ khối lượng là: phần khí hiđro và phần khí oxi - Công thức hóa học nước là: H2O II BÀI TẬP: ( 7Điểm) BÀI NỘI DUNG TRẢ LỜI 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 ĐIỂM ⃗ a 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (phản ứng thế) ❑ o ⃗ b 2HgO 2Hg + O2 (phản ứng phân hủy) t c MgO + CO ⃗ t o Mg + CO2 (phản ứng oxi hóa – khử) d CaO + CO2 ⃗ t o CaCO3 (phản ứng hóa hợp) FeO thuộc loại oxit, tên gọi: sắt (II) oxit NaNO3 thuộc loại muối, tên gọi: natri nitrat Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Trang 93 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Zn(OH)2 thuộc loại bazơ, tên gọi: kẽm hiđroxit H2SO4 thuộc loại axit, tên gọi: axit sunfuric ⃗ ZnSO4 + H2 c Zn + H2SO4 ❑ ⃗ MgCl2 + H2 Mg + 2HCl ❑ d Số mol kẽm và H2SO4 phản ứng là: n H SO nZn = Ta có tỉ lệ: = m M m M = = 6,5 65 0,1 < 49 98 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 = 0,5 mol = 0,1 mol 0,5 0,25 nên H2SO4 dư, tính theo số mol Zn Số mol H2SO4 đã phản ứng = nZn = 0,1 mol Số mol H2SO4 dư = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol Khối lượng dư: n H SO = 0,4 98 = 39,2 gam 0,25 0,25 Khối lượng dung dịch NaCl là: mdd = 25 + 100 = 125 gam Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl là: C% = m ct 100% = mdd 25 125 0,5 0,5 100% = 20% Câu hỏi và bài tập củng cố - GV thu bài kiểm tra - Nhận xét tinh thần, thái độ làm bài học sinh Hướng dẫn hs học: - Xem lại bi - Xem tiếp mục 2: "Nồng độ mol dung dịch" Ôn lại công thức tính số mol, khối lượng V – RÚT KINH NGHIỆM : Tuần: 35 Tieát : 63 Bài 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU Kiến thức: biết được: - Khái niệm nồng độ phần trăm C% - Công thức tính C% dung dịch Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 94 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Kỹ năng: - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể - Vận dụng công thức tính C% số dung dịch và các đại lượng liên quan Thái độ: Tiếp tục rèn luyện tính cẩn thận, tiết kiệm II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: Bảng phụ - Học sinh: Xem và soạn bài nhà III TRỌNG TÂM: - Biết cách tính nồng độ phần trăm dung dịch IV TIẾN TRÌNH Ổn định tổ chức và kiểm diện Kiểm tra miệng: HS1: Nêu khái niệm độ tan - Độ tan (S) chất nước là số gam chất chất nước, viết công thức tính độ đó hoà tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định tan VD : 25oC độ tan đường là 204g Nêu các nội dung bài học mct - Công thức tính độ tan: S = 100 mH O Kiểm tra bài tập: 10đ HS nêu các nội dung bài học (các mục) (1đ) Có làm bài và soạn bài nhà (1đ) Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động1: Vào bài Thường có nhiều cách biểu diễn nồng độ, các em tìm hiểu hai loại nồng độ dung dịch là nồng độ phần trăm và nồng độ mol bài học hôm giúp chúng ta tìm hiểu nồng độ phần trăm * Hoạt động 2: Tìm hiểu định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch - HS đọc thông tin định nghĩa nồng độ phần trăm - GV cho ví dụ minh hoạ : nồng độ muối ăn 25% nghĩa là 100g dd muối ăn bão hoà thì có 25g muối ăn - GV giới thiệu công thức tính nồng độ phần trăm - Yêu cầu hs rút công thức tính khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch - HS lên bảng trình bày - GV nhận xét NỘI DUNG BÀI HỌC I NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCH - Nồng độ phần trăm (kí hiệu là C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch Công thức tính C%: C% = m ct x mdd 100% Trong đó : mct là khối lượng chất tan (g) mdd là khối lượng dung dịch (g) Lưu ý : mdd = mdm + mct Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 95 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô * Hoạt động : Vận dụng các công thức để * Luyện tập tính toán 1) Hoà tan 20g CuSO4 vào 40g nước Tính - GV treo bảng phụ ghi bài tập nồng độ phần trăm dung dịch - HS đọc đề và tóm tắt Giải: - GV hướng dẫn hs làm bước - Khối lượng dung dịch CuSO4 : mdd = mct + mH O = 20 + 40 = 60g - Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 : mct x 100% mdd 20 = x 100% = 33.3% 60 C% = - GV treo bảng phụ ghi ví dụ - HS đọc đề và tóm tắt - GV: để tính khối lượng chất tan ta vận dụng công thức nào? - HS nêu công thức tính - Cho hs xung phong lên bảng giải - HS nhận xét bài làm bạn - GV treo bảng phụ ghi ví dụ - HS tóm tắt đề và xác định hướng giải - GV:vận dụng công thức nào để tính khối lượng dung dịch ? khối lượng nước ? - Yêu cầu HS thảo luận nhóm(5 phút) làm VD3 - Đại diện các nhóm trình bày bài làm nhóm mình 2) Một dung dịch H2SO4 có nồng độ 28% Tính khối lượng H2SO4 có 300g dung dịch Giải: - Khối lượng H2SO4 có 300g dung dịch là: mct = C % mdd 100 % = 28 300 = 21g 100 3) Hoà tan 100g muối ăn NaCl vào nước, dung dịch NaCl 40% Hãy tính: - Khối lượng dung dịch NaCl pha chế - Khối lượng nước cần dùng cho pha chế Giải: - Khối lượng dung dịch NaCl pha chế : mdd = m ct C% x100% = 100 x 100 = 40 250g - Khối lượng nước cần dùng cho pha chế : m H O = mdd – mct = 250 – 100 = 150g Câu hỏi và bài tập củng cố - Tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH thu pha trộn 150g dd NaOH 5% với 100g dd NaOH 10% GV hướng dẫn cách giải: (m ct (I )+ m ct (II)).100 ( %) m dd (I )+m dd ( II) (150 , 05+100 0,1) 100 % = 7% 150+100 C% (dd pha troän) = ÑA: C% = Hướng dẫn hs học: - Laøm baøi taäp 1, 6b, tr146 - Xem tiếp mục 2: "Nồng độ mol dung dịch" Ôn lại công thức tính số mol, khối lượng Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 96 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô V – RUÙT KINH NGHIEÄM : Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 97 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Ngaøy daïy: 17/04/2008 Tieát 68 OÂN TAÄP HOÏC KYØ II I MUÏC TIEÂU Kiến thức: HS hệ thống lại các kiến thức học học kỳ II: + Tính chất hóa học oxi,hidro, nước Điều chế hidro, oxi + Các khái niệm phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng theá + Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và cách gọi tê các loại hợp chất đó Kó naêng: - Rèn luyện kỹ viết PTPỨ các tính chất hóa học hidro, oxi, nước: - Rèn luyện kỹ phân loại và gọi tên các loại hợp chất vô - Bước đầu rèn luyện kỹ phân biệt số tính chất dựa vào tính chất hóa học chuùng Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ không khí, bảo vệ bầu khí lành II CHUAÅN BÒ Giaùo vieân: baûng phuï, phieáu hoïc taäp Học sinh: ôn lại kiến thức có HK II III PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC + Củng cố kiến thức + Tái kiến thức + Thaûo luaän nhoùm IV TIEÁN TRÌNH Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS Kieåm tra baøi cuõ: Kiểm tra kiến thức học tập Giảng bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt động 1: Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán NOÄI DUNG BAØI HOÏC I OÂân taäp veà tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi, hidro, Trang 98 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô GV: Gọi HS nhắc lại các chất đã học HS: Chúng ta đã học các chất: oxi, hidro, nước GV: goïi HS neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi, hidro, nước ( HS viết vào bảng nhóm ) GV: yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän - Nhoùm I: trình baøy tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi - Nhoùm II: trình baøy tính chaát hoùa hoïc cuûa hidro - Nhóm III: trình bày tính nước GV: Yêu cầu HS trao đổi nhóm viết PTPỨ minh họa cho tính chất hóa học các hợp chaát treân HS nhóm IV: thảo luận viết PTPỨ hóa học oxi HS nhóm I, III viết PTPỨ minh họa cho tính chaát hoùa hoïc cuûa hidro GV goïi HS khaùc trình baøy cuûa nhoùm GV phát phiếu học tập để các em làm BT sau: BT1: Viết các PTPỨ xảy các cặp chất sau: a/ Photpho + oxi b/ saét + oxi c/ hidro + saét (III) oxit d/ lưu huỳnh tri oxi + nước đ/ bari oxit + nước e/ bari + nước Cho biết loại phản ứng trên GV goïi caùc em HS nhaän xeùt cheùo laãn nhau, sửa sai HS laøm vaøo taäp Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán nước và định nghĩa các loại phản ứng Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi: a/ Tác dụng với số phi kim b/ Tác dụng với số kim loại c/ Tác dụng với số hợp chất Tính chaát hoùa hoïc cuûa hidro: a/ Tác dụng với oxi b/ Tác dụng với oxit số kim loại Tính chất hóa học nước: a/ Tác dụng với số kim loại b/ Tác dụng với số oxit bazơ c/ Tác dụng với số oxit oxit axit Phương trình phản ứng hóa học oxi: a S + O2  SO2 b 4Al + 3O2  2Al2O3 c CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O Phương trình phản ứng hóa học hidro: a 2H2 + O2  02H2O t0 t b H2 + CuO  Cu + H2O Phương trình phản ứng hóa học nước: a 2K + 2H2O  2KOH + H2  b CaO + H2O  Ca(OH)2 c P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Baøi taäp 1: a/ 4P + b/ 3Fe + c/ 3H2 + d/ SO3 + ñ/ BaO + t0 O2  2P0 2O5 t 3O4 2O2  Fe Fe2O3  t2Fe + H2O  H2SO4 H2O  Ba(OH)2 3H2O Trang 99 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô GV: yêu cầu HS nhắc lại: định nghĩa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng oxi hóa khử Hoạt động 2: GV ø yêu cầu HS làm BT vào BT2: viết các phương trình phản ứng sau: a/ nhieät phaân kali permanganat b/ nhieät phaân kali clorat c/ Keõm + axit clohidric d/ nhôm + axit sunfuric ( loãng ) e/ natri + nước f/ điện phân nước Trong các phản ứng trên, phản ứng nào dùng để điều chế oxi, hidro phòng thí nghieäm GV: chấm vài HS e/ Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2  Phản ứng a, b, d, đ thuộc loại phản ứng hóa hợp; phản ứng c, e thuộc loại phản ứng oxi hóa khử(cũng thuộc loại phản ứng ) II Oân taäp caùch ñieàu cheá oxi, hidro Baøi taäp 2: t0 a/ 2KMnO4  K 2MnO4 + MnO2 + O2 t0 b/ 2KClO3  2KCl + 3O2 c/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 d/ 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 GV: caùch thu khí oxi, hidro PTN coù ñieåm e/ 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 naøo gioáng vaø khaùc nhau? Vì sao? f/ 2H2O  ñp2H2 + O2 HS thaûo luaän nhoùm Các PỨ dùng điều chế oxi PTN: a, b Các PỨ dùng điều chế hidro PTN: c, d, e 1) Oxi và hidro thu cách đẩy nước vì chúng là chất ít tan nước 2) Oxi và hidro thu cách đẩy không khí Tuy để thu khí hidro thì phải úp bình còn thu khí oxi thì phải ngửa bình vì: Hidro là chaát nheï hôn khoâng khí; oxi laø chaát naëng hôn khoâng khí Củng cố và luyện tập: Đã củng cố phần Hướng dẫn HS tự học nhà: ôn bài axit, bazơ, muối cho ôn tập + RUÙT KINH NGHIEÄM Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 100 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Ngaøy daïy: : 18/04/2008 Tieát 69 OÂN TAÄP HOÏC KYØ II ( tt ) I.MỤC TIÊU Kiến thức: HS hệ thống lại các kiến thức học học kỳ II: + Tính chất hóa học oxi,hidro, nước Điều chế hidro, oxi + Các khái niệm phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng + Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và cách gọi tê các loại hợp chất đó Kĩ năng: Rèn luyện kỹ viết PTPỨ các tính chất hóa học hidro, oxi, nước: + Rèn luyện kỹ phân loại và gọi tên các loại hợp chất vô + Bước đầu rèn luyện kỹ phân biệt số tính chất dựa vào tính chất hóa học chúng Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ không khí, bảo vệ bầu khí lành II CHUAÅN BÒ Giaùo vieân: baûng phuï, phieáu hoïc taäp Học sinh: Oân lại các kiến thức cũ có liên quan III.PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC + Củng cố kiến thức + Tái kiến thức + Thaûo luaän nhoùm IV.TIEÁN TRÌNH Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra kiến thức ôn tập Giảng bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt động 1: GV phaùt phieáu hoïc taäp: Baøi taäp 3: phaân bieät caùc chaát sau vaø goïi teân caùc chaát treân: K2O; Mg(OH)2; H2SO4; AlCl3; Na2CO3; CO2; Fe(OH)2; HNO3; Ca(HCO3)2; K3PO4; HCl; H2S; CuO; Ba(OH)2 HS thảo luận nhóm, đại diện nhóm lên bảng điền CTHH và gọi tên theo cột ( GV treo baûng phuï ) HS nhoùm I: Nhoùm II ghi baûng: Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán NOÄI DUNG BAØI HOÏC III Oân taäp caùc khaùi nieäm oxit, axit, bazô, muoái 1) Oxit: K2O: kali oxit CO2: cacbon ñioxit CuO: đồng (II) oxit 2) Bazô: Mg(OH)2: magie hidroxit Fe(OH)2: saét (II) hidroxit Ba(OH)2; bari hidroxit 3) Axit: Trang 101 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Nhoùm III ghi baûng: Nhoùm IV ghi baûng: Hoạt động 2: GV đưa đề BT4 lên màn hình: Cho 5,4g Al vào dd H2SO4 loãng a/ Viết PTHH phản ứng b/ Tính theå tích khí hidro bay (ñktc) HS nhoùm thaûo luaän HS nhaän xeùt baøi laøm cuûa caùc baïn Baøi taäp 5: Đốt cháy hoàn toàn 33,6g sắt bình chứa không khí nhiệt độ cao a/ Viết PTHH phản ứng b/ Tính thể tích khí oxi và không khí đktc đã phản ứng ( Vkk = 5VO2 ) c/ Tính khối lượng oxit sắt từ thu H2SO4: axit sunfuric HCl: axit clohidric HNO3: axit nitric H2S: axit sunfuhidric 4) Muoái: Na2CO3: natri cacbonat K3PO4: kali photphat Ca(HCO3)2: canxi hidro cacbonat AlCl3: nhoâm clorua IV Luyện tập các bài toán tính theo phương trình hoùa hoïc BT4: a/ PTHH: 2Al + 3H2SO4  Al(SO4)3 + 3H2 b/ Soá mol Al: 5,4 nAl = 27 = 0,2 (mol) Theo PTHH: nH2 = nAl 3.0,2 = = 0,3 (mol) Theå tích khí hidro bay (ñktc ) laø: VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l) BT5: a/ Vieát PTHH: t0 3Fe + 2O2  Fe3O4 3mol 2mol 1mol b/ Soá mol Fe: 33,6 nFe = 56 = 0,6 (mol) Theo PTHH: 2 nO2 = nFe = 0,6 = 0,4 (mol) Theå tích khí oxi ñktc caàn duøng: VO2 = 0,4 22,4 = 8,96 (l) Thể tích không khí đktc đã dụng: Vkk = VO2 = 8,96 = 44,8 (l) c/ Khối lượng Fe3O4 thu được: Theo PTHH: nFe3O4 = nFe Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 102 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô HS nhaän xeùt baøi laøm cuûa baïn vaø laøm baøi vaøo taäp = 0,6 = 0,2 (mol) Khối lượng Fe3O4 thu được: mFe3O4 = 0,2 232 = 46,4 (g) Cuûng coá vaø luyeän taäp: Phát phiếu học tập: dạng bài toán tính theo PTHH để HS thực hiện: Hòa tan 8,4g Fe dd HCl vừa đủ a/ Tính thể tích khí thu ( đktc ) b/ Tính khối lượng axit cần dùng c/ Với thể tích khí hidro thu khử hết bao nhiêu gam Fe 3O4 Đáp án: a/ VH2 = 0,15 22,4 = 3,36 (l) b/ mHCl = 10,95 g c/ mFe3O4 = 8,7 g Hướng dẫn HS tự học nhà: - HS oân taäp chuaån bò thi HKII - Laøm caùc baøi taäp: 38-3; 38-8; 38-9; 38-13; 38-15; 38-17 saùch baøi taäp hoùa hoïc - Thi hoïc kyø vaøo tuaàn 32 V RUÙT KINH NGHIEÄM - Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 103 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Ngaøy daïy: 21 /04/2008 Tieát 70 KIEÅM TRA HOÏC KYØ II I MUÏC TIEÂU: - Giúp giáo viên đánh giá tình hình học tập HS, nhằm kiểm tra kiến thức đã học từ học kỳ II - Giúp HS có tinh thần trách nhiệm học tập, ý thức kỷ luật tốt - Giaùo duïc loøng yeâu thích boä moân, yeâu khoa hoïc - Giáo dục tính cẩn thận, chính xác, nghiêm túc, trật tự làm bài kiểm tra II CHUAÅN BÒ: + Giáo viên chuẩn bị đề thi + Thiết kế ma trận đề: Nhaän bieát Thoâng hieåu Vaän duïng Vaän duïng cao thaáp Chủ đề TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1/ Ñieàu cheá oxi, oxit, Sự oxi hoá 1,0 0,5 2/ Phản ứng oxi hoá 1 khử 0,5 1,0 1 3/ Hidro –Nước 0,5 4/ Axit – BaZô – Muoái 5/ Dung dòch 0,5 6/ Các loại phản 1 ứng 0,5 7/ Oxi- khoâng khí 0,5 4 Toång Tæ leä 20% 40% 30% 10% III PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC Dùng phương pháp kiểm tra đánh giá IV TIEÁN TRÌNH: Giáo viên phát đề ĐỀ THI HỌC KỲ II Môn Hoá Thời gian : 45 phút I Phaàn Traéc Nghieäm: (4ñieåm) Câu 1:Điền từ hay cụm từ thích hợp vào các câu sau :(1đ) (M1) a) …………… (1)……………là hợp chất hai nguyên tố đó có nguyên tố là oxi (M1) b) Khí oxi chieám …………… (2)…………… % theå tích khoâng khí Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 104 Toån g 1,5 1,5 3,5 1 0,5 1,5 0,5 13 10 100 % Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô (M1) c) …………… (3)…………… là tác dụng oxi với chất (M1) d) Hidro laø chaát khí …………… (4)…………… caùc chaát khí Câu 2: Hãy chọn phương án đúng A, B, C D: (M3) 1) Trong phản ứng oxi hoá – khử : (0,5 đ) A Chỉ xảy khử B Xảy khử và oxi hoá C Chỉ xảy oxi hoá D Khoâng coù gì xaûy (M3) 2) Phản ứng điều chế hidro phòng thí nghiệm thuộc loại: (0,5đ) A.Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng oxi hoá khử D Phản ứng (M2) 3) Chọn câu đúng các câu sau: ( 0,5 đ) A.Dung dịch là hỗn hợp chất lỏng và chất rắn B Dung dịch là hỗn hợp nước và chất rắn C Dung dịch là hỗn hợp hai chất lỏng D Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan (M2) 4) Trong caùc chaát sau ñaây : a H2O b KMnO4 c KClO3 d CaCO3 e Khoâng khí f FeO Các chất nào sau đây dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm? ( 0,5 đ) A a, b, c, e B b, c, e, f C b, c D A, B đúng Câu 3: (M2) Hãy ghép các câu cột (II ) cho phù hợp với các câu cột (I) : (1đ) Coät I Coät II A Oxit H2SO4 ; HCl ; HNO3 B Kieàm NaOH ; Ca(OH)2 ; Mg(OH)2 C Muoái CaO ; Fe2O3 ; MnO2 D Axit K3PO4 ; NaHCO3 ; NaCl KOH ; NaOH ; Ca(OH)2 Gheùp A………… B…………… C……………… D…………… II Phần tự luận : (6đ) Câu 4: (M2,M3) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và phân loại phản ứng:( 3đ) H2CO3 H2O + CO2 H2O + Na2O ……… NaOH Na + H2O ………… NaOH + H2 H2O + P2O5 …………… H3PO4 Câu 5: Người ta dùng khí Hidro để khử 12 g sắt(III) oxit ( Fe2O3) Hãy tính: (M3) a) Thể tích khí hidro cần dùng cho phản ứng ( đktc) (1đ) (M3) b) Khối lượng sắt tạo thành (1đ) (M4) c)Với lượng sắt thu có thể tác dụng với bao nhiêu g axit sunfuric ? (1đ) ( Cho bieát Fe = 56 ; O = 16 ; H = ; S = 32 ) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA NOÄI DUNG BIEÁT TN TL Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán HIEÅU TN TL VAÄN DUÏNG TN TOÅNG COÄNG TL Trang 105 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Oxi – khoâng khí 1, Hidro - nước 2,3 Axit – Bazô - Muoái 0,5 Dung dòch 1,5 0,5 Các loại phản ứng Tính toán hóa học 2,5 Toång coäng 1,5 5,5 1 1 0,5 2,5 10 a PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM (3ñ) Câu 1: Nguyên liệu dùng để điều chế hidro phòng thí nghiệm là: A H2O, Khoâng khí B H2O, KMnO4 C Khoâng khí, KClO3 D KMnO4, KClO3 Câu 2: Trong phản ứng oxi hoá – khử : A Chỉ xảy khử B Xảy khử và oxi hoá C Chỉ xảy oxi hoá D Khoâng coù gì xaûy Câu 3:Phản ứng điều chế hidro phòng thí nghiệm thuộc loại: A.Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng D Phản ứng oxi hoá khử Caâu 4: Dung dòch laø: A Hỗn hợp chất lỏng và chất rắn B Hỗn hợp nước và chất rắn C Hỗn hợp hai chất lỏng D Hỗn hợp đồng dung môi và chất tan Câu 5:Nhóm các chất nào sau đây là bazơ: A NaOH, HCl, Ca(OH)2, NaCl B Mg(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH C NaOH, Ca(OH)2, CaO, MgO D Ca(OH)2, CaO, NaOH, H2SO4 Câu 6: Khi thổi không khí vào nước nguyên chất, dung dịch thu có tính axit Khí nào sau đây gây nên tính axit đó: A Cacbon ñioxit B Hidro C Nitô D Oxi B TỰ LUẬN (7Đ) Câu 7: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và phân loại phản ứng: (3Đ) H2CO3  H2O + CO2 H2O + Na2O ……… NaOH Na + H2O ………… NaOH + H2 H2O + P2O5 …………… H3PO4 Câu 8: Có lọ đựng các dung dịch sau: H2O, NaOH, H2SO4 Hãy nêu phương pháp hóa học nhận bieát caùc dung dòch treân (1ñ) Câu 9: Cho 3,25 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ Dẫn toàn lượng khí thu qua CuO nung noùng a.Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 106 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô b.Tính khối lượng Cu thu sau phản ứng Cho biết chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hoùa (3ñ) (Cho bieát : Cl = 35,5 ; Cu = 64; H = 1; O = 16; Zn = 64) ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II Moân: Hoùa CAÂU HOÛI A.TRAÉC NGHIEÄM Caâu Caâu Caâu Caâu Caâu Caâu B TỰ LUẬN Caâu Caâu Caâu ĐÁP ÁN ÑIEÅM D B C D B A 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 H2CO3   H2O + CO2 - Phản ứng phân huỷ H2O + Na2O   2NaOH - Phản ứng hoá hợp 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 - Phản ứng 3H2O + P2O5   2H3PO4 - Phản ứng hoá hợp 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 Moãi laàn thí nghieäm laáy moät ít hoùa chaát Cho quyø tím vaøo dung dòch treân + Quyø tím hoùa xanh laø NaOH + Quỳ tím hóa đỏ là H2SO4 + Quỳ tím không đổi màu là H2O 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 a Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 (1) H2 + CuO   Cu + H2O (2) 0,5 0,5 0,25 3, 25 65 b Soá mol Zn : nZn = = 0,05 mol Từ (1) và (2) ta có nZn = nH2 = n Cu = 0,05 mol Khối lượng Cu : mCu = 0,05 x 64 = 3,2 gam Vậy khối lượng Cu sau phản ứng là 3,2 gam Chất khử là: H2 Chaát oxi hoùa laø: CuO 0,25 0,5 0,25 0,25 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II Moân: Hoùa I Phaàn traéc nghieäm: (4ñ) Caâu 1: (1) oxit ( 0,25ñ) (2) 21( 0,25ñ) Caâu 2: 1) Choïn caâu B (0,5ñ) Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán (3) oxi hoá( 0,25đ) (4) nheï nhaát( 0,25ñ) Trang 107 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô + Choïn caâu D (0,5ñ) + Choïn caâu D (0,5ñ) + Choïn caâu C (0,5ñ) Caâu 3: (1ñ) Gheùp A + Gheùp B + Gheùp C + II Phần tự luận: (6đ) Caâu 4: (2ñ) H2CO3 H2O + CO2 - Phản ứng phân huỷ H2O + Na2O 2NaOH - Phản ứng hoá hợp 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 - Phản ứng 3H2O + P2O5 2H3PO4 -Phản ứng hoá hợp 12 Caâu 5: nFe2O3 = 160 = 0,075 (mol) ( 0,25 ñ) o - PTHH : 3H2 + Fe2O3 t 2Fe + 3H2O (0,25ñ) mol mol mol mol xmol? 0,075mol y mol? 3.0, 075 Theo PTHH : nH2 = = 0,225 (mol) ( 0,25ñ) 2.0, 075 n Fe = = 0,15 (mol) (0,25ñ) Gheùp D + a)Thể tích khí H2 cần dùng ĐKTC: VH2 = 0,225 x 22,4 = 5,04 (l) ( 0,5ñ) b) Khối lượng thu : (0,5 ñ) m Fe= 0,15 x 56 = 8,4 (g) c) PTHH : Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ( 0,5 ñ) mol mol mol mol 0,15mol 0,15 mol Khối lượng H2SO4 cần dùng: m H2SO4 = 0,15 98 = 14,7 (g) (0,5 ñ) V RUÙT KINH NGHIEÄM : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 108 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô MA TRẬN ĐỀ THI Noäi dung Bieát TN Hieåu TL TN TL Vaän duïng TN TL Toång coäng Oxi – khoâng khí Hidro - nước Axit – bazô muoái Các loại phản ứng Dung dòch Tính toán hóa học Toång coäng ĐỀ THI HỌC KÌ II Moân: Hoùa hoïc Thời gian: 45 phút A PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM (3Ñ) Caâu 1: B PHẦN TỰ LUẬN (7Đ) Ngaøy daïy:25/04/2008 Tieát 61 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I.MUÏC TIEÂU  HS hiểu khái niệm tính tan và chất không tan, biết tính tan axit, bazơ, muối nước  Hiểu khái niệm độ tan chất nước và các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan  Rèn luyện khả làm số bài toán có liên quan đến độ tan Liên hệ với đời sống ngày độ tan số chất II.CHUAÅN BÒ Giaùo vieân: baûng phuïï, baûng tính tan Duïng cuï: Hoùa chaát: - Coác thuûy tinh: - H 2O - Pheåu thuûy tinh: - NaCl - Keïp goã : - CaCO3 - Taám kính: Học sinh: đọc bài, xem bảng tính tan sgk Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 109 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô III.PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC - Trực quan - Đàm thoại gợi mở - Thaûo luaän nhoùm IV.TIEÁN TRÌNH 1-Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS 2- Kieåm tra baøi cuõ: HS1: Trả lời lý thuyết ( 6đ): - Khaùi nieäm: dd; dung moâi; chaát tan - Dung dòch baõo hoøa; dd chöa baõo hoøa BT3/ 138 sgk (4ñ): o Chuyển từ dd NaCl bão hòa thành dd chưa bão hòa: Ta cho nước vào dd bão hòa, khuấy o Chuyển từ dd NaCl chưa bão hòa thành dd bão hòa: Thêm NaCl từ từ vào dd muối ăn không tan Lọc qua giấy lọc thu dd bão hòa (ở nhiệt độ phòng ) HS2: Sữa BT 4/ 138 sgk (10đ) Vd:a) - Hòa tan 15g đường vào 10g nước ( 200C ) - Hòa tan 3g muối ăn vào 10g nước ( 200C ) b) Nếu khuấy 25g đường vào 10g nước ( 20 0C ) thì đường không tan hết, dd thu là dd bão hòa; m( đường không tan ) = 25 – 20 = 5(g) Khuấy 3,5g muối ăn vào 10g nước ( 200C ) thì muối ăn tan hết, ta thu dd chưa bão hòa GV nhaän xeùt, cho ñieåm 3- Giảng bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt động 1: Hướng dẫn HS các nhóm làm TN theo bước cuï theå SGK TN1: Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc mạnh: - Lọc lấy nước lọc - Nhoû gioït leân taám kính - Hơ nóng trên lửa đèn cồn để nước bay bôi heát Quan saùt TN2: nhö SGK; HS laøm TN GV: qua các tượng thí nghiệm, các em ruùt keát luaän gì? GV: Ta nhaän thaáy coù chaát tan vaø chaát khoâng tan nước; có chất tan ít và có chất tan nhiều nước HS: phaûi nhaän xeùt: 1/ Tính tan cuûa axit, bazô 2/ Những muối kim loại nào gốc axit nào tan hết nước? 3/ Những muối nào phần lớn không tan? GV: nhaán maïnh nhaän xeùt cuûa caùc nhoùm HS Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán NOÄI DUNG BAØI HOÏC I Chaát tan vaø chaát khoâng tan Thí nghieäm veà tính tan cuûa chaát Muối CaCO3 không tan nước Muối NaCl tan nước Tính tan nước mộtsố axit, bazô, muoái * Axít: Hầu hết các axít tan nước, trừ axít silicic (H2SiO3) * Bazơ: Phần lớn các bazơ không tan nước, trừ số như: KOH, NaOH, Ba(OH)2, coøn Ca(OH)2 ít tan Trang 110 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Hoạt động 2: GV thông báo câu đầu II / 140 sgk GV: yêu cầu HS định nghĩa độ tan GV cho HS xem ví duï: - 250C độ tan đường là 204g - 250C độ tan muối ăn là 36g GV cho HS xem hình 6.5 / 140 sgk Yeâu caàu HS ruùt nhaän xeùt HS quan saùt hình veõ 6.5 GV: Theo các em nhiệt độ tăng, độ tan chaát raén taêng naøo? HS nhìn hình veõ 6.6, nhaän xeùt GV: ruùt keát luaän HS: đọc kết luận Liên hệ cách bảo quản bia hơi, nước có gaz… * Muoái: a/ Những muối natri, kali tan b/ Những muối nitrat tan c/ Phần lớn các muối clorua tan, trừ AgCl khoâng tan d/ Phần lớn các muối sunfat tan được, trừ BaSO4, PbSO4 khoâng tan, CaSO4 ít tan… II Độ tan chất nước Ñònh nghóa: Độ tan ( ký hiệu S ) chất nước là số gam chất đó hòa tan 100g nước để tạo thành dd bão hòa nhiệt độ xác định Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: Nói chung độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ và tăng áp suất 4-Cuûng coá vaø luyeän taäp: GV yêu cầu HS làm BT1 dựa vào hình vẽ 6.5 SGK a Cho biết độ tan NaNO3 100C Đáp án: độ tan NaNO3 100C là 80g b Tính khối lượng NaNO3 tan 50g nước để tạo dd bão hòa 100C Đáp án: Vậy 50g nước ( 100C ) hòa tan 49g NaNO3 5-Hướng dẫn HS tự học nhà: a) Hoïc baøi vaø laøm Bt 1, 2, 3, 4, / 142 sgk Gợi ý: HS có thể rút công thức tính độ tan S qua định nghĩa b) Chuẩn bị bài mới: “ Nồng độ dung dịch “ V.RUÙT KINH NGHIEÄM Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 111 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Ngaøy daïy: 29/04/2008 Tieát 62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I.MUÏC TIEÂU Kiến thức: HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính nồng độ phần trăm Kĩ năng: - Biết vận dụng để làm số bài tập nồng độ phần trăm - Củng cố rèn luyện cách giải bài toán theo PT( có sử dụng nồng độ phần trăm ) Thái độ: Giáo dục tính tích cực, cẩn thận, chính xác II.CHUAÅN BÒ Giaùo vieân: + Baûng phuï + Phieáu hoïc taäp Học sinh: + Tìm hiểu nồng độ dung dịch (sgk) III.PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC - Đàm thoại gợi mở - Thaûo luaän nhoùm IV.TIEÁN TRÌNH Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS Kieåm tra baøi cuõ: Hs1: Trả lời câu hỏi 1, 2, sgk/142 (6đ) Đáp án: 1/142: Chọn D 2/142: Choïn C 3/142: Choïn A Giaûi baøi taäp 5/142sgk (4ñ) Giaûi: Độ tan dung dịch Na2CO3 180C là: 53 S Na2CO3(18 C) = 250 x 100 = 21,2 (g) Hoïc sinh nhaän xeùt bình ñieåm Giảng bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt động 1: GV giới thiệu loại nồng độ: nồng độ phần trăm (C %), và nồng độ mol ( CM) GV: chiếu định nghĩa nồng độ % lên màn hình HS rút công thức tính nồng độ phần trăm Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán NOÄI DUNG BAØI HOÏC I Nồng độ phần trăm Nồng độ phần trăm cho biết số gam chaát tan coù 100gam dung dòch Công thức tính nồng độ %: mct C% = mdd 100% Trong đó: Trang 112 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô GV cho HS xem ví duï 1: VD1: Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd thu được? HS: mdd = mdm + mct = 40 + 10 = 50 (g) mct ==> C% = mdd 100% 10 = 50 100% = 50% m ct: khối lượng chất tan (g) m dd: Khối lượng dd (g) m dd = m ct + m dung moâi (Xem caùc ví duï sgk trang 143144) Nồng độ % dd đường là 50% GV cho HS xem ví duï 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15%? HS nhoùm thaûo luaän, ghi vaøo baûng GV nhaän xeùt baøi laøm cuûa moät nhoùm Giải: Ta có biểu thức: mct C% = mdd 100% C %.mdd ====> mct = 100% 15.200 = 100 = 30 (g) Khối lượng NaOH có dd là 30g GV cho HS laøm BT3 Ví dụ 3: Hòa tan 20g muối vào nước dd có nồng độ laø 10% Tính khối lượng dd nước muối thu được? Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế GV nhaän xeùt baøi giaûi cuûa nhoùm HS: a Khối lượng nước muối thu được: mct.100 20.100 C% 10 mdd = = = 200 (g) b Khối lượng nước cần dùng cho pha chế: mH2O = 200 - 20 = 180 (g) GV phaùt phieáu hoïc taäp baøi taäp luyeän taäp Hoạt động 2: luyện tập củng cố BT1: Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 50g dd muối ăn có nồng độ 5% Tính nồng độ % dd thu GV cho HS xem phần gợi ý: c) Tính mNaCl coù 50g dd NaOH 20% (dd1) d) Tính mNaCl coù 50g dd NaOH 5% (dd2) Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 113 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô e) Tính mdd (dd3) f) Tính nồng độ % dd GV gợi ý HS tìm hiểu cách giải khác HS thaûo luaän laøm vaøo baûng GV nhận xét, sửa bài làm HS: mct Ta coù: C% = mdd 100% C %.mdd 50.20 ====> mct(dd1) = 100% = 100 = 10 (g) 50.5 ====>mct(dd2) = 100 = 2,5 (g) m(dd3) = 50 + 50 = 100 (g) mct(dd3) = 10 + 2,5 = 12,5 (g) Nồng độ % dd thu (dd3) là: 12,5% BT2: HS nhóm trả lời câu hỏi / 145 sgk Đáp án: A Củng cố và luyện tập: Đã thực bài luyện tập củng cố Hướng dẫn HS tự học nhà: - Học thuộc định nghĩa và công thức tính C% dd - Laøm BT 5, / 146 sgk - Xem phần còn lại bài “ Nồng độ dung dịch “ V RUÙT KINH NGHIEÄM Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 114 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Ngaøy daïy: 02/05/2008 Tieát 63 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tt) I MUÏC TIEÂU Kiến thức: HS hiểu nồng độ mol dung dịch Kĩ năng: Biết vận dụng kiến thức tính nồng độ mol để làm các bài tập Thái độ: Rèn luyện khả làm bài tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ mol II CHUAÅN BÒ Giaùo vieân: Baûng phuïï, phieáu hoïc taäp Học sinh: Xem bài trước nhà III PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC - Đàm thoại gợi mở - Thaûo luaän nhoùm - Thuyeát trình IV TIEÁN TRÌNH Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS Kieåm tra baøi cuõ: HS1: Sữa BT / 146 sgk (10đ) 20 a C% (KCl) = 600 100% = 3,33% 32 b C% ( NaNO3) = 2000 100% = 1,6% 75 c C% ( K2SO4) = 1500 100% = 5% HS2: Sữa BT7 / 146 sgk (10đ): Ở nhiệt độ 250C độ tan muối NaCl là 36g nghĩa là 100gam nước hòa tan 36g NaClđể tạo 1346g dd bão hòa nhiệt độ đó Vẫy nồng độ % NaCl là: mct C% = mdd 100% 36 = 136 100% = 26,47% Tương tự nồng độ % dd đường bão hòa 250C là: 204 C% = 100  204 100% = 67,1% Giảng bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt động 1: GV yêu cầu HS đọc khái niệm nồng độ mol SGK NOÄI DUNG BAØI HOÏC II Nồng độ mol dung dịch Nồng độ mol (CM) dung dịch cho biết GV yêu cầu HS tự rút biểu thức tính nồng độ số mol chất tan có lít dung dịch mol Công thức tính nồng độ mol dung dịch: Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 115 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô CM = n V GV: Cho HS xem đề bài ví dụ 1: Trong đó: Ví dụ 1: Trong 200ml dd có hòa tan 16g NaOH CM : Nồng độ mol (M) Tính nồng độ mol dd n : Soá mol chaát tan GV: hường dẫn HS làm theo bước V : Theå tích dung dòch (l) Đổi thể tích dd lít: 200ml = 0,2 lít g) Tính soá mol chaát tan: m 16 nNaOH = M = 40 = 0,4 (mol) h) Aùp dụng biểu thức để tính CM: 0,4 n CM = V = 0,2 = (M) Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có 50ml dd H2SO4 2M GV phaùt phieáu hoïc taäp HS thaûo luaän nhoùm ñöa caùc bước giải: - Soá mol H2SO4 coù 50ml dd H2SO4 2M: nH2SO4 = CM V = 0,05 = 0,1(mol) mH2SO4 = n M = 0,1 98 = 9,8 (g) Hoạt động 2: Luyện tập và củng cố GV: Chúng ta áp dụng kiến thức đã học nồng độ mol dd để làm các BT theo PTHH BT1: Ví dụ: Hòa tan 6,5g Zn cần vừa đủ Vml dd GV: Caùc em xaùc ñònh daïng baøi taäp HCl 2M HS: BT tính theo PTHH, có sử dụng nồng độ mol Viết PTPỨ dd Tính V GV: Gọi HS nhắc lại các bước bài toán Tính thể tích khí thu (đktc) HS làm BT vào Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Giaûi: a PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  GV: Gọi HS nêu các biểu thức tính b Soá mol Zn: n n m 6,5 CM = V ===> Vdd = CM n Zn = M = 65 = 0,1 (mol) V nkhí = 22,4 ===> Vkhí(ñktc) = n 22,4 Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Theo PTPỨ: n HCl = 2n Zn = 0,1 x = 0,2 (mol) Theå tích cuûa dd HCl caàn duøng: Trang 116 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô VddHCl n = CM 0,2 = = 0,1 (l) = 100ml c.Theo phöông trình: nH2 = nZn = 0,1(mol) Theå tích Hidro ñktc VH2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 (l) d.Theo PTHH: nZnCl2 = nZn = 0,1 (mol) Khối lượng muối ZnCl2 thu được: mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6 (g) GV: chaám ñieåm baøi laøm cuûa HS Cuûng coá vaø luyeän taäp: - Phaàn luyeän taäp cuûng coá - HS trả lời câu hỏi trắc nghiệm 2/ 145 sgk Đáp án: A; CM = 0,233M Hướng dẫn HS tự học nhà: - Baøi taäp veà nhaø: BT 2, 3, 4, 4(a,c) / 146 sgk - Chuaån bò baøi: “ Pha cheá dung dòch “ V RUÙT KINH NGHIEÄM Ngaøy daïy:06/05/2008 Tieát 64 PHA CHEÁ DUNG DÒCH I MUÏC TIEÂU Kiến thức: - Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu đã tính toán - Biết thực tính toán các đại lượng liên quan đến dd như: số lượng mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch 2.Kĩ năng: Rèn kỹ pha loãng dung dịch Thái độ: Giáo dục ý thức thực TN II CHUAÅN BÒ Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 117 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Giaùo vieân: Duïng cuï: caân, coác thuûy tinh coù vaïch, oáng ( neáu coù) Hoùa chaát: H2O; CuSO4 Học sinh: xem bài nhà III PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC - Đàm thoại gợi mở - Trực quan - Thaûo luaän nhoùm IV TIEÁN TRÌNH Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS Kieåm tra baøi cuõ: HS1: Phát biểu nồng độ mol và biểu thức tính (4đ) Sữa BT3/146 sgk (6đ) Đáp án: HS trả lời lý thuyết BT 3/ 146sgk: n A CM (KCl) = V = 0,75 = 1,33M 0,5 B CM( MgCl2) = 1,5 = 0,33M 400 C nCuSO4 = 160 = 2,5(mol) 2,5 ===> CM(H2SO4) = = 0,625M 0,06 D CM ( Na2CO3) = 1,5 = 0,04M HS2 Sữa BT4 / 146 sgk (10đ) o nNaCl = CM V = 0,5 = 0,5(mol) Khối lượng mNaCl = n M = 0,5 x 58,5 = 29,25 (g) nKNO3 = x 0,5 = (mol) mKNO3 = x 101 = 101 (g) nCaCl2 = 0,1 x 0,25 = 0,025 (mol) mCaCl2 = 111 x 0,05 = 2,725 (g) nNa2SO4 = 0,3 x = 0,6 (mol) mNa2SO4 = =,6 x 142 = 85,2 (g) Giảng bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ NOÄI DUNG BAØI HOÏC Hoạt động 1: I Caùch pha cheá moät dung dòch theo GV cho HS xem baøi ví duï 1: nồng độ cho trước - Từ muối CuSO4, nước cất và các dụng cụ cần thiết, Ví duï 1: (sgk trang 147) phải tính toán và giới thiệu cách pha chế: a 50g dd CuSO4 10% Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 118 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô b 50ml dd CuSO4 1M GV hướng dẫn HS tìm khối lượng CuSO cách tìm khối lượng chất tan dd HS đọc sgk trang 147 HS nhóm pha chế dd theo gợi ý sgk Caùc nhoùm laøm thí nghieäm GV reøn luyeän thao taùc cho HS Tương tự GV cho HS xem ví dụ Ví duï 2: GV: Từ muối ăn NaCl, nước cất và các dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế 100g dd NaCl 20% a/ Pha cheá 100g dd NaCl 20% 50ml dd NaCl 2M - Tính toùan C %.mdd GV cho HS xem phần tính toán HS nhoùm thaûo luaän mNaCl = 100% 20.100 = 100 = 20 (g) mH2O = 100 – 20 = 80 (g) - Caùch pha cheá: Caân 20g NaCl vaø cho vaøo coác thuûy tinh GV: Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo các bước Đong 80ml nước rót vào cốc và khuấy đã nêu cho đên muối ăn tan hết thu 100g dd NaCl 20% b/ Tính toán: nNaCl = CM V = x 0,05 = 0,1 (mol) mNaCl = 0,1 x 58,5 = 5,85(g) - Caùch pha cheá: Cân 5,85g muối ăn Đổ nước vào cốc và khoấy cho đên vạch Reøn luyeän thao taùc ñong, khuaáy dung dòch 50ml ta 50ml dd NaCl 2M Cuûng coá vaø luyeän taäp: GV cho HS xem BT 1: BT1:Đun nhẹ 40g dd NaCl nước bay hết người ta thu 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dd thu GV nhận xét và sửa bài làm nhóm Giaûi: mNaCl = 8g mddNaCl = 40g Nồng độ phần trăm dd là: mct C% (NaCl) = mdd x 100% = 40 x100% = 20% Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 119 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô GV nhận xét, chấm điểm nhóm làm đúng Hướng dẫn HS tự học nhà: - Laøm BT 1, 2, / 149 sgk ( HS khaù laøm BT4 / 149 sgk ) Gợi ý BT4*: Aùp dụng công thức đổi thể tích khối lượng dd biết D ( khối lượng riêng: mdd D = Vdd (g/ml ) + Chuaån bò phaàn tieáp theo: “Pha cheá dung dòch” V RUÙT KINH NGHIEÄM: Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 120 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Ngaøy daïy: 09 / /2008 Tieát 65 PHA CHEÁ DUNG DÒCH (tt) I MUÏC TIEÂU: Kiến thức: HSø biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kĩ năng: Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ và hoá chaát ñôn giaûn Thái độ: Tích cực học tập, cẩn thận, chính xác tính toán II CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân: - Baûng phuï, phieáu hoïc taäp - Dụng cụ: Cân, cốc thuỷ tinh, cốc có vạch, đũa thuỷ tinh - Hoá chất: H2O, NaCl, MgSO4 Học sinh: Đọc bài trước nhà III PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC : - Phương pháp đàm thoại gợi mở - Phương pháp trực quan, kết hợp thảo luận nhóm IV TIEÁN TRÌNH: OÅn ñònh: kieåm dieän hoïc sinh Kieåm tra baøi cuõ: BT1 : Gọi khối lượng dd ban đầu (dd1) là x gam C %.mdd 15.x Gọi HS chữa BT 1, SGK/149  mct (1) = 100% = 100 = 0,15x  m dd2 = x – 60 BT2: C %.mdd 18( x  60) 100 Ta coù mct(2) = 100% =  mct (2) = 0,18x – 10,8 Maø mct (1) = mct (2)  0,15x = 0,18x – 10,8  0,03x = 10,8  x = 360 (g) mct 3, C% CuSO4 = mdd 100% = 20 100% = 18% HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán NOÄI DUNG BAØI HOÏC Trang 121 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Hoạt động 1: GV cho HS xem VD2 Vd2: Có nước cất và dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và giới thiêụ cách pha chế - 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M - 50g dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10% GV: gợi ý HS làm phần có thể gọi HS nêu phương hướng làm + Tính soá mol MgSO4 coù dd caàn pha cheá + Tính thể tích dd ban đầu cần lấy - GV: giới thiệu cách pha chế - Gọi HS lên làm để lớp quan sát Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước a) Tính toán - Tìm soá mol chaát tan coù 50ml dd MgSO4 0,4M nMgSO4 = CM V = 0,4 0,05 = 0,02 (mol) Thể tích dd MgSO4 2M đó có chứa 0,02 mol MgSO4 n 0, 02 Vdd = CM = = 0,01 (l) = 10ml b) Caùch pha cheá - Ñong 10ml dd MgSO4 2M cho vaøo coác chia độ - Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 50ml và khuấy  ta được: 50ml dd MgSO4 0,4M * Tính toán phần a) Tính toán: - Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% C %.mdd 2,5.50 mct = 100% = 100 = 1,25 g Hoạt động 2: GV: Yêu cầu HS tính toán phần 2: Các em hãy nêu các bước tính toán * HS nêu phần tính toán + Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% - Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa + Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối 1,25g NaCl lượng NaCl trên mct 1, 25 + Tìm khối lượng cần dùng để pha chế mdd = C % 100% = 100 100 = 12,5g - Khối lượng nước cần dùng để pha chế mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 (g) b) Caùch pha cheá - Cân lấy 12,5g dd NaCl 10% đã có, sau đó Gọi Hs nêu các bước pha chế đổ vào cốc chia độ - Đong (hoặc cân) 37,5g nước cất, sau đó đổ vào cốc chia độ đựng dd NaCl và khuấy đều, Gọi HS lên pha chế để HS lớp quan sát ta 50g dd NaCl 2,5% Giảng bài Cho HS xem BT4 SGK/49 BT4 : Hãy điền giá trị chưa biết vào ô trống bảng, cách thực Gọi HS nhóm lên bảng điền tính toán Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 122 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô dd Đại lượng mct (g) mH2O (g) mdd (g) Vdd (ml) D dd (g/ml) C% CM NaCl (a) Ca(OH)2 (b) 30 170 0,148 BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e) 1,04 1,15 15% 150 1,1 200 1,2 20% 2,5M 5) Hướng dẫn học sinh tự học nhà: - Hoïc baøi, hoïc kó caùch pha cheá - Laøm BT 1, 2, / 149 sgk V RUÙT KINH NGHIEÄM : - Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 123 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô Ngaøy daïy: 16 /5 /2008 Tieát 67 BAØI THỰC HAØNH SỐ 7: PHA CHẾ DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ I MUÏC TIEÂU : Kiến thức: HS biết tính toán, pha chế dd đơn giản theo nồng độ khác Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ cho học sinh, kĩ cân đong hoá chất phòng TN Thái độ: Giáo dục tính tích cực học tập, cẩn thận chính xác, tiết kiệm hoá chất II CHUAÅN BÒ: Giáo viên: + Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh dung tích 100ml, 250ml, ống đong, cân, đũa thuỷ tinh, giaù thí nghieäm + Hoá chất: Đường (C12H22O11), Muối ăn NaCl, nước cất (H2O) Học sinh: Đọc trước nội dung TN cần làm III PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Dùng phương pháp đàm thoại, thí nghiệm chứng minh kết hợp thảo luận nhóm IV TIEÁN TRÌNH: 1) OÅn ñònh:saép xeáp vò trí ngoài chia nhoùm 2) Kieåm tra lí thuyeát :  - Ñònh nghóa dung dòch? - Định nghĩa: nồng độ % và nồng độ mol (HS trả lời lý thuyết) - Gọi HS viết biểu thức tính nồng độ mol và nồng độ %  Công thức: mct n C% = mdd 100% CM = V Giảng bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt động 1: Cách tiến hành TN pha chế là: + Tính toán để có số liệu pha chế + Caùc nhoùm tieán haønh pha cheá theo caùc soá liệu vừa tính GV: Hướng dẫn HS làm TN GV: Các em hãy tính để biết khối lượng đường và khối lượng nước cần dùng: + HS: tính toán + Goïi HS neâu caùch pha cheá - HS pha cheá theo nhoùm NOÄI DUNG BAØI HOÏC I Tieán haønh caùc thí nghieäm: pha cheá dung dòch: 1) Thí nghieäm 1: Tính toán để pha chế 50g dd đường 15% 15.50 mđường = 100 = 7,5 (g) mH2O = 50 – 7,5 = 42,5 (g) * Pha cheá: - Cân 7,5g đường cho vào cốc TT 100ml (cốc 1) - Đong 42,5ml H2O, đổ vào cốc và khuấy đều, 50g dd đường 15% 2) Thí nghieäm :pha cheá 100ml dd NaCl 0,2M Hoạt động 2: * Tính toán: Soá mol NaCl caàn duøng - GV: Yêu cầu HS tính toán để có số liệu nNaCl = 0,2 0,1 = 0,02 (mol) Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 124 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô TN2 - GV: goïi HS neâu caùch pha cheá - Các nhóm thực hành pha chế Hoạt động 3: - GV: Yeâu caàu hoïc sinh laøm TN3 + Gọi HS nêu phần tính toán + Gọi HS tính toán phần + Goïi HS neâu caùch pha cheá + HS tieán haønh pha cheá theo nhoùm Hoạt động 4: - GV: Hướng dẫn HS làm TN4 - HS tính toán để có số liệu pha chế - GV: Em hãy nêu các bước pha chế - HS: Caùc nhoùm tieán haønh pha cheá TT 4)Cuûng coá vaø luyeän taäp: - HS viết tờ tường trình theo mẫu: Tên TN thực hành Caùch tieán haønh Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Khối lượng NaCl cần lấy mNaCl = 0,02 58,5 = 1,17 (g) * Pha cheá: - Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc có chia độ (coác 2) - Rót từ từ nước vào cốc và khuấy vạch 100ml, 100ml dd NaCl 2M 3) Thí nghiệm 3:Pha chế 50g dd đường 5% từ dd đường 15% trên * Tính toán - Khối lượng đường có 50g dd đường 5% laø 5.50 mđường = 100 = 2,5 (g) - Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5g đường: 2,5.100 mdd = 15 = 16,7 (g) - Khối lượng nước cần dùng để pha chế mH2O = 50 – 16,7 = 33,3 (g) * Pha cheá - Cân 16,7g dd đường 15% cho vào cốc 100ml (coác 3) - Đong 33,3ml H2O, đổ vào cốc và khuấy đều, 50g đường 5% 4) Thí nghiệm :Pha chế 50ml dd NaCl 0,1M từ dd NaCl 0,2M trên * Tính toán - Soá mol NaCl coù 50ml dd NaCl 0,1M caàn pha cheá laø: nNaCl = 0,05 0,1 = 0,005 (mol) - Thể tích dung dịch NaCl 0,2M đó có chứa 0,005 mol NaCl là 0, 005 n Vdd = CM = 0, = 0,025 = 25 ml * Pha cheá : - Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ coù dung tích 100 ml (coác 4) - Rót từ từ nước vào cốc và khuấy vạch 50 ml, 50 ml dd NaCl 0,1M Hiện tượng Giaûi thích Trang 125 Kế Hoạch Bài Học Hóa học - Trường THCS Suối Ngô - Dọn vệ sinh – Rửa dụng cụ hoá chất - GV nhận xét đánh giá kết việc làm nhóm 5) Hướng dẫn học sinh tự học nhà: Oân lại toàn chương trình đã học, chuẩn bị chương trình lớp V RUÙT KINH NGHIEÄM: - Giaùo Vieân: Leâ Thò Thu Huaán Trang 126