Sử dụng sơ đồ tư duy trong dạy học phần phi kim hóa học lớp 10 trung học phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH NGUYỄN THỊ NHƯ Ý SỬ DỤNG SƠ ĐỒ TƯ DUY TRONG DẠY HỌC PHẦN PHI KIM HĨA HỌC LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Thành phố Hồ Chí Minh – 2012 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH NGUYỄN THỊ NHƯ Ý SỬ DỤNG SƠ ĐỒ TƯ DUY TRONG DẠY HỌC PHẦN PHI KIM HÓA HỌC LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Chuyên ngành : Lí luận phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số : 62 14 10 NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS TS NGUYỄN THỊ SỬU Thành phố Hồ Chí Minh – 2012 LỜI CẢM ƠN Luận vãn hoàn thành với co gắng, nỏ lực cùa hản thân tác gia giúp đỡ tận tình nhiêu thây cỏ, bạn bè, đơng nghiệp em học sinh Với lịng kinh trọng biết ơn sâu sắc, tác giã xin gửi lời cám ơn đên: - PGS TS Nguyên Thị Sìru: dành nhiêu thời gian tận tình hướng dem, góp ỷ, sứa chữa, bơ sung ỷ kiến kinh nghiệm q báu st q trình tác già nghiên cihỉ hoàn thành luận văn - PGS.TS Trịnh Văn Biêu: thầy dành thời gian hướng dán góp ý tận tình, giúp đỡ tạo diều kiện thuận lợi đê tác giá hoàn thành luận văn Tác già xin chân thành cảm ơn thây cô khoa Lỉỏa phòng Sau dại học trường Đại học Sư phạm thành phơ Hơ Chí Minh dã giang dạy trun dạt kiên thức tạo điêu kiện thuận lợi đê học viên hồn thành khóa học Tác gia xin chân thành cam ơn Ban Giám hiệu tập thê giáo viên, học sinh trường THPT Xuân Thọ, THPT Nhơn Trạch (tỉnh Đồng Nai), THPT Nguyên Trường Tộ (tinh Bình Thuận) dâ nhiệt tình giúp đờ, tạo điêu kiện thuận lợi cho tác giả trình thực nghiệm sư phạm Cuôi cùng, xin trán trọng gửi lời cảm ơn đên gia đình, người thán, hạn bè đông nghiệp, người quan tám giúp đỡ, động viên tác giả suỏt chặng đường vừa qua Đông Nai năm 2012 Tác già MỤC LỤC I'rang phụ bìa [.ời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình vẽ đồ thị MỤC LỤC MỞĐÀU Chng 1: co sỏ LÍ LUẬN VÀ THỤC TIÈN CỦA ĐÈ TÀI 1.1 rông quan vấn đề nghiên cứu 1.2 Định hướng đối phương pháp dạy học hơá học 1.2.1 f2ôi mục tiêu dạy học 1.2.2 Dôi hoạt động dạy hoạt dộng học 1.2.3 Chun từ mơ hình dạy học Irun thụ chiêu sang mơ hình dạy học hợp tác hai chiều 11 1.2.4 Dạy cách học 13 1.2.5 Dạy cách học hỏa học 14 1.3 Dạy học tích cực 17 1.3.1 Tính tích cực dạy học 17 1.3.2 Biện pháp nâng cao tính tích cực học tập 20 1.4 Phưomg pháp dạy học tích cực .21 1.4.1 Khái niộm 21 1.4.2 Những nét đặc trưng phương pháp dạy học tích cực 21 1.4.3 Một số phương pháp dạy học tích cực dạy học hoá học 23 1.5 Tư 30 1.6 Sơ đồ tư 33 1.6.1 Khái niệm 33 1.6.2 Các loai SĐTD 34 1.6.3 l^hirơng pháp lập SĐ I’D .35 1.6.4 Các quy tấc SD TD 35 1.6.5 Hướng dần thực hành SĐTD 36 1.6.6 Sơ lược phần mềm Mindjet MindManager 38 1.6.7 Ung dụng SĐTD học tập 42 1.6.8 ưu nhược điếm SĐTD 47 1.7 Thực trạng sử dụng sơ đồ SĐTD dạy học hóa học số trường rilPT 48 riẺLí KÉT CHƯƠNG 53 Chuông 2: THIÉT KÉ VÀ sử DỤNG so ĐỊ TƯ DUY TRONG DẠY HỌC HỐ HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 THPT 54 2.1 4’ơng quan phần phi kim hóa học 10 riỉPT 54 2.1.1 Mục liêu dạy học phân phi kim hóa học 10 THP T 54 2.1.2 Nội dung, cấu trúc phân phối chương trình phần phi kim lớp lO THP l' 56 2.2 rhiết kế SĐĨD dạy phần phi kim hoá học lớp 10 I'HPT 59 2.2.1 Nguyen tắc thiết kế SD I D 59 2.2.2 Quy trình thiết kế SD l'D cho dạy hoá học 61 2.2.3 Một số điểm cần lưu ý thiết kế SD ĨD dạy hoá học 62 2.2.4 SĐ4'D phần phi kim Hóa học lớp 10 THP4' 62 2.3 Tuyển chọn, xây dựng tư liệu hỗ trợ dạy có sử dụng SĐ PD .79 2.3.1 Hệ thống tập hỏa học dùng luyện tập phần phi kim lớp lO THP r 79 2.3.2 Hệ thống phim thí nghiệm hỗ trợ cho dạy phần phi kim lớp lOTHPT 79 2.3.3 Hình ảnh minh họa sử dụng thiết kế SĐPD phần phi kim lớp lOTHPT 80 2.4 Phương pháp sử dụng SĐ4'D dạy học hóa học 80 2.4.1 Sử dụng SĐTD chuẩn bị dạy 80 2.4.2 Sử dụng SD I'D chuẩn bị kiểm tra 2.4.3 Sử dụng SD I D kiểm tra kiến thức cũ lỉS 8: 2.4.4 Sử dụng SD ĨD hưtímg dẫn ns tự học tự ôn lập 8: 2.4.5 Sử dụng SĐ I D củng cố học 2.4.6 Sử dụng SĐ I'D giải tập 2.4.7 Sử dụng SĐTD kết họfp với phim tư liệu, hình ảnh 2.5 rhiết kế dạy có sử dụng SĐTD theo hướng dạy học tích cực 2.5.1 Kế hoạch dạy học 25: Flo - Brom - lot 2.5.2 Ke hoạch dạy học thực hành số 2.5.3 Ke hoạch dạy học 26; Luyện tập; Nhóm Malogen 2.5.4 Ke hoạch dạy học 33: Axil suníuric - Muối suníầt 2.5.5 Ke hoạch dạy học 34; Luyện tập; Oxi - Lưu huỳnh .1 'LILU KÉTCIll/ƠNG 120 Chuông 3: THỤC NGHIỆM sư PHẠM 121 3.1 Mục dích thực nghiệm 3.2 Dối tượng thực nghiệm 3.3 ricn hành thực nghiệm 3.4 Kết thực nghiệm 3.5 Các học rút từ thực nghiệm TIỂU KẾT cHUONG 134 KÉT LUẬN VÀ KIÉN NGHỊ 135 TÀI LIỆU THAM KHẢO 138 PHỤ LỰC DANH MỤC CÁC CHỮ VIÉT TẮT Bni bảng ln hồn CUT cộng hóa trị CN cơng nghiệp cun công nghệ thông tin CTCT công thức cấu tạo CTNT cấu tạo nguyên lử CIPT công thức phân tử DC đối chứng dd dung dịch dm dung môi GV giáo viên lic hữu lỉS học sinh KI kim loại Ik lièn kết NXB nhà xuất oxh oxi hóa PK phi kim pp phương pháp PPDH phương pháp dạy học Pl phân tử PTIỈH phương trình hóa học PTN phịng thí nghiệm SĐTD sơ dồ tư sx sản xuất TCHIỈ tính chất hóa học TCVL tính chất vật lý Td tác dụng THPT trung học phô thông TN thực nghiệm TNSP thực nghiệm sư phạm VD ví dụ DANH MỤC CÁC BẢNG • Bang 1.1 lai mơ hình dạy học 12 Bảng 1.2 Sự phát triên mơ hình dạy học 13 Bảng 1.3 Kết thamkhảo ý kiến GV câu 49 Bảng 1.4 Ket tham khảo ý kiến GV câu 50 Bảng 1.5 Ket tham khảo ý kiến GV câu 50 Bảng 1.6 Kêt tham khảo ý kiến GV câu 51 Bảng 1.7 Ket tham khảo ý kiến GV câu 51 Bảng 2.1 Mục tiêu dạy học phần phi kim hóa học 10 'ITÍPT 54 Bảng 2.2 Phàn phối chưcmg trình phần phi kim lớp 10chương trình chuẩn 58 Bảng 3.1 Các lớp thực nghiệm đối chứng 121 Bảng 3.2 Ket quà điếm số kiêm tra số 1: chương Halogen 125 Bảng 3.3 Kết diêmsố kiểm tra sổ 2: chươngOxi - Lưu huỳnh 125 Bảng 3.4 Kêt diêm sô2 kiêm tra kVp đôi chứng thực nghiệm 126 Bảng 3.5 Bảng phân phoi tần sổ, tần suất tần suất lũy tích kiêm tra số 126 Bảng 3.6 Bảng phân phối tần số tần suất tân suât lũy tích kiêm tra số 127 Bảng 3.7 Bang phân phoi tàn số tần suất lần suất lũy tích tống hợp 128 Bảng 3.8 Bảng tổng hợp phân loại kết học tập HS qua bàikiểm tra 129 Bảng 3.9 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 130 DANH MỤC CÁC HÌNH VẼ, ĐỊ THỊ I lình i Sơ đồ mối quan hệ tính tích cực học tập với động cơ, hứng thú học tập 18 Hình 1.2 Việc thiết kế SĐTD 37 Hình 1.3 Giao diện hình Mindịet MindManager 39 Hình 1.4 Giao diện hình mở fde 39 Hình 1.5 Giao diện hình tạo nhánh cấp 1,2 40 linh 1.6 Giao diện hình tạo ý liên kêt .40 Hình 1.7 Giao diện hình tạo dẫn cho Topic 41 Hình 1.8 Giao diện hình tạo đường viền 41 lình 1.9 Giao diện hình chọn xuất sơ đồ định dạng 42 linh 1.10 ửng dụng SĐTD đọc sách .43 linh 1.11 Ung dụng SĐTD ghi chép .43 Hinh 1.12 Ung dụng cùa SĐTD thuyết trình 44 I Iinh 1.13 ứng dụng SD'FD việc ôn tập thi cử .44 I linh 1.14 Úng dụng SF) TD nghiên cứu khoa học 45 linh 1.15 Úng dụng SD'FD làm việc tơ nhóm 47 I hnh 1.16 Sơ đồ nhận xét ứng dụng SĐ7 D 48 Hinh 2.1 Cấu trúc logic nội dung phần hóa vô cơlớp 10 57 I linh 2.2 SĐTD tổng qt chương trìnhhóa học 10 64 Hinh 2.3 SĐTD chương Halogen 65 Hinh 2.4 SĐTD chương Oxi Lưu huỳnh 66 II nh 2.5 SĐTD 21 Khái quát nhóm Halogen 67 H;nh2.6 SĐTD 22 Clo .68 Hinh 2.7 SĐTD 23 Hiđro clorua - Axil clohiđric - Muối clorua 69 H nh 2.8 SĐTD 24 Sơ lược hợp chất có oxi clo 70 H nh2.9 SĐTDbài25 Flo - Brom - lot 71 H nh 2.10 SĐTD 26 Imyện tập: nhóm Halogen .72 lình 2.11 SĐTD thực hành rinh chât hóa học khí clo hợp chât clo 73 I lình 2.12 SĐTD 29 Oxi - Ozon .74 Mình 2.13 SĐTDbài 30 Lưu huỳnh 75 Mình 2.14 SD'FD 32 l liđro suníua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit 76 Hình 2.15 SĐTD 33 Axit suníuric - Muối SLiníầt 77 Hình 2.16 SĐTD 34 Luyện tập: Oxi - Lưu huỳnh 78 Hình 2.17 SĐTD xác định nội dung cấu trúc hoạt động Luyện tập 81 Hình 2.18 SD'FD cấu trúc nội dung đề kiểm tra chương Halogen 81 Hình 2.19 Khung SĐTD câm Clo .82 Hình 2.20 SĐTD pp giải tập phần phi kim 10 83 Hình 2.21 SF)TD dạng tập chương Halogen 83 Hình 3.1 Dồ thị đưcmg lũy tích kiểm tra số 127 Hình 3.2 Dồ thị đưtmg lũy tích kiếm tra số 128 I linh 3.3 Do thị đường lũy lích tông họp 129 linh 3.4 Í3ÌCU dồ tổng hợp phân loại kết học tập HS 130 Ý kiến khác Xin chân thành cảm ơn quan tâm giúp đỡ q rhầy (Cơ) mong nhận dược nhiều ý kiến đóng góp bổ sung Mọi ý kiến đóng góp xin liên lạc NguycnThị Như Ý, điện thoại; 0976.23Ố 118 email: nhuy1412(cvyahoo.com PI I ụ LỤC ĐÈ KIÊM TRA TIÉT CHƯƠNG HALOGEN Câu 1: Dung dịch lici phản ứng dược với tất chất nhỏm chất sau dây: A A1(0H)3 Cu S NajCO.^ B NaCl, ILO Ca(011)2, KOH c CaO, Na.COi Al(OII)3, s D Zn CaO, Al(OH)3 Na.co, Câu 2; Hòa tan 6.72 lít khí hidro clorua (đktc) vào 39.05 gam nước thu dung dịch HCl có nồng dộ A 7,3% B 6,7% C 21,9% D.28,04% Câu 3: Phản ứng hiđro chất sau thuận nghịch? A Brom B, Clo c F lo D lot Câu 4: Dùng bình Ihuỷ tinh có the chửa dung dịch axit dãy dây? A H2SO4 IIP IINO3 B HCl II2SO4, HL llNOv c ICl Hl' 1INO, D ICl 112SO4, HNO3 Câu 5: Cho 1.568 lít (dktc) halogen X2 tác dụng vừa dù với kim loại magiê thu dược 6,65 gam muối Nguyên tố halogen A lot B Fio C Clo D Brom Câu 6: Cho Mn02 táe dụng với dung dịch axit clohiđric đậm dặc Hãy tính khối lưcnig MnOi dùng đè diều chế đủ khí clo tác dụng với sát tạo nên 4,875 gam ĩ^eClì A 3,915g B 7,83g c l,958g D 2.61g Câu 7: Phát biêu chưa cho nhóm halogen? A Chúng có electron lớp ngồi B Chúng ln có sơ oxi hóa -1 hợp chât c Chúng thuộc nhóm VIIA BTH D Gồm nguyên tố ; F, Cl, Br 1, At Câu 8: Dãy chất sau tác dụng với CI2? A Al, O2, H2O dd NaBr B IL, Mg, H2O, dd Kl c s Fe dd KOI dd NaF D H, CuO, IFO dd NaOI Câu 9: Cho phản ứng hỏa học: (1) + 2Fc - FCCI3 CI2 + (2) HCl + IICIO Cl2 + (3) -NaCl + NaClO + H2O MgO+(4) > MgCF + H2O Cơng thức hố học thích hợp cho (1) (2) (3), (4) lần lưọl A Ck FỈ20, NaOH IICI B CI2 NaOH H2O HCI c IICI CI , NaOH, lỉCl D CI2, H2O NaCl HCl Câu 10: Nhận xét llo, số HS phát bicu: Flo là; (1) phi kim mạnh (2) đom chất có tính oxi hố mạnh (3) dom chất có tính khử mạnh (4) ngun tố có dộ âm diện lớn (5) ngun tơ hợp chât có sơ oxi hố âm (6) ngun tố hợp chất có thê có số oxi hố -1 +1 +3, +5 +7 Những ý kiên dũng là: A.(1),(2),(4),(5) B.(1),(2).(4).(3).(6) c.(lk(3).(4).(6) D.(1).(2).(3).(5F(6) Câu 11: Hòa lan 2.44 gam hồn hợp X gồm F'e FC2O3 vào dung dịch HCl 2M dư Sau phản ứng xảy hồn tồn la thu 0.336 lít khí (dktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng mồi chất hồn hợp X lần lưcTt A 45.35% 54.65% B 64.12% 35,88% c 27.72%, 72.28% D 34.43%, 65,57% Câu 12: Có phản ứng hóa học sau: NaBr + Cl2(k) NaCl (dd) + Í3r2 (i) Nal (dd) + Br2(dd) ^ NaBr (dd) + I2 (r) Nhận xét sau đúng? A Clo có tính oxi hóa mạnh hom Brom B Brom có tính oxi hóa mạnh lot c lot có tính oxi hóa mạnh Brom brom có tính oxi hóa mạnh hom Clo D Clo có tính oxi hóa manh hom brom brom có tính oxi hóa manh hom iot Câu 13: Tính axit giảm dần theo trật tự sau đây? A KT llBr IICI IIP B HCl HBr.HI HF c IIP HCl lIBr lỉP D IIP HT HBr HCl Câu 14: T'rong h(Trp chất, số oxi hóa phơ biến nguyên tố clo, brom iot là: A.-1.0.+1 +2.+7 B.-1.0,+1.+2,+3.+4.+5 c -1.0 +2 +3 ^5 D, -1, +1, +3, +5 +7 Câu 15: K.ini loại sau tác dụng với dd PỈCI lỗng tác dụng với khí clo cho loại muôi clorua kim loại? A Cu B Pe C Mg D Ag Câu 16: Cho dung dịch chứa 10 gam HBr vào dung dịch chứa 10 gam NaOIỈ Nhúng giây quỳ tím vào dung dịch thu dược quỳ tím chun sang màu gì? A Khơng dơi màu B Màu đỏ C Màu xanh D Không xác định dược Câu 17; Một dung dịch chứa: KI KBr KP Cho dung dịch tác dụng vói clo dư ỉ ỉalogen lạo thành A I'lo lot B Brom lot c Plo brom iot I) Brơm Câu 18: Axil clohidric có tính chất; (1) Làm quỷ tím hỏa dỏ (2) Làm đơi màu phenolphtalein (3) Phán ứng với tất kim loại (4) Hòa lan đồng (5) Trung hòa canxi hiđroxit (6) Hòa tan bạc oxit Trong tính chât có tính chài đúng? A B c D Câu 19: Người la có thê điều chế lít khí clo (đktc) từ 22,12 gam KMn04 biết hiệu suất phản ứng 75%? A 5,88 B 7,84 c 10,45 Câu 20: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử? A 4HC1+Mn()2 ^^MnCL + CI2+2H2O B IỈCl+Mg(OH)2 ->MgCl2+2H20 D 3,136 c 21 ICl + CuO CuCl, + H2O D 21 ICl + Zn -> ZnCl2 + H2 Câu 21: Neu lấy khối kạyng KMn()4 Mn02 cho tác dụng với MCI đặc chất cho lượng clo nhiều hơn? A IVln02 B Không xác định C KMn04 D Lượng clo sinh Câu 22: Cho 3,96 gain hỗn hợp gôm hai kim loại chu kỳ liên tiêp thuộc nhóm lA tác dụng hết vcýi dung dịch HCl (dư), 1.344 lít khí II2 (ở đktc) Hai kim loại dó A Li Na B Na K c K Rb D Rb Cs Câu 23: Cặp chất xảy phản ứng? A Klỉrjj + Iị B ỉLOtnyj Iióng”^ ^2- c KBrja+C D Naldd + Br2 ('âu 24: Khi trộn 400ml dung dịch ÍICI 2M với lOOml dung dịch HCl 5M thu dung dịch có nơng dộ A 3.29M B 3.41M Câu 25: Cho phân ứng hỏa học: CL C 2.60 M + NaOH -► D 2.06 M X ^ Y + ÍLO 'ĩrong phản ứng Clo dóng vai trị ? A Khơng phải chất oxi hố, khơng phải chất khử B Chỉ chất khử C Vừa chât oxi hoá vừa chât khử D Chỉ chât oxi hoá Câu 26: Chọn câu nói Bo clo brom, iot A Clo có tính oxi hố mạnh, oxi hố dược nước B Flo có tính oxi hố mạnh, oxi hố mãnh liệt nước c lot có tính oxi hố yếu flo, clo, brom oxi hố nước D Brom có tính oxi hố mạnh, yếu clo, flo oxi hố nước Câu 27: Sơ oxi hóa clo phàn tử CaOCh Ạ -lvà + B.-l c.+1 D Câu 28: Cho 0,8775g muối nalri halogenua tác dụng với dung dịch AgNO;, vừa đủ thu kết tủa (B) Ket tủa sau phản ứng phân hủy hồn tồn cho 1.62g bạc Cơng thức muối trèn A NaCl B NaBr c Nal D.NaF Câu 29: Có thể phàn biệt binh khí HCl Ch H2 thuốc thử sau A dung dịch BaCB B dung dịch phenolphthalein c dung dịch AgNO^ D q tím ẩm Câu 30: Cho 2,04 g hỗn hợp Mg Fe Zn, Ni vào dung dịch F1C1 dư thấy thoát 896 ml khí (đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất ran có khối lượng A 4.88 g B 3.90 g c 4.24 g D 5,85g PI 111 Lực ĐÈ KiÉM TRA TIÉT CHƯƠNG 0X1 - Lưu HUỲNH Câu 1: Khi cho dung dịch Na2S lần lưẹrt vào dung dịch HCl KN()> Pb(N03)2 CuSO.4 ihì cỏ phản ứng lạo kết tủa den? A B Câu 2: Khi nhò dung dịch H2SO4 C D vào đường dường chuyên sang màu đen, tượng tính chất sau 1Ỉ2SO4 đặc? A 'Pính oxi hóa mạnh B 'Lính háo nước, c Tính axit D l ính khử Câu 3; Cho phản ứng hố học : H2S + 4CI2 + 4H2O - >H2S04 + 8HC1 Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A 1LS chất oxi hoá 1120 chất khử B 1LS chất khử CI2 chất oxi hố c í LS chất khử ILO chất oxi hoá I) 1LS chất oxi hoá CI2 chất khử Câu 4: Mi tác dụng với dung dịch IỈ2SO4 lỗng tạo thành khí có mùi xốc? A NaCI B Na2C03 c.NajS D Na2S03 Câu 5: Cho V lít khí SO2 (dktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCL dư vào hồn họp thu 3.495 gam kết tủa Giá trị cùa V A 0.112 lít B 0.224 lít c.1,120 lít D 0,336 lít Câu 6: Nhóm chất sau dây phàn ứng với dung dịch H2SO4 loãng? A Na2C03, Zn(OH)2, Cu B Na, MgO, BaS04 c CuO, Ag, HgCL D BaCOj Cu(OH)2, Al Câu 7: Thuốc thử để phân biệt dung dịch nhãn; H2SO4, NaN03 HCl Ba(OH)2 Ạ Quỳ tím B K2SO4 c.NaCl D BaCL Cân 8: Cho 2,81 gam hồn hợp A gồm oxit kim loại MgO ZnO, Fe203 hoà tan \ ira dủ 300 ml dung dịch II2SO4 O.IM Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muôi sun fat khan thu dược Ạ 5.21 gam Câu 9: B 4.25 gain Hòa tan hết 3.04 gam hỗn hợp gồm c 5,14 gam 1-C D 4.55 gam Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 1.344 lít SO2 (đktc) sản phẩm khử Thành phần % khoi lưcmg mồi kim loại hồn hợp ban đầu Ạ 36.84%; 63.16% B 26,48%; 73.52% c 46,82%; 53.18% D 67,54%;32,46% Câu 10: Một miếng nhơm đê ngồi khơng khí Sau thời gian thấy khối lượng tăng thêm 0,96 gam Khối lượng nhơm bị oxi hóa oxi khơng khí Ạ 1.08gam B 0.81gam c l,35gam D l,62gam Câu 11: Cho phản ứng sau : 2SO2 + O2 > SO4 (1); S()2 + Br2 + 211.o - > H2SO4 + 2HBr (111); SO2 + 2H2S SO2+ NaOI I V 3S + 211,0 (II); NallSO., (IV); Các phản ứng mà SO2 cỏ tính khử là: A (l).(ll)và(lll) B (Ill) (IV), c (l)và(ll) D (1) (111) Câu 12: Hịa tan hồn tồn l,72g hỗn hợp Mg Fc, Al Zn dd HjSOj lỗng, dư thu dược 1.008 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành Ạ 6.04g B 4,06g c 6,13g D 3,16g Câu 13: Với số mol lấy bàng nhau, phương trình hố học dày điều chế dược lượng oxi nhiều hơn? A 2HgO ^^2Hg-02 B 2KNO3 2KNO2 C 2KCIQ3 >2KC1 + 3O2 + O2 D 2KMn04^^K2Mn04+Mn02 + O2 Câu 14: Dần 5,6 lít khí FI2S (đktc) lội chậm qua bình đựng 350ml dd NaOH IM Dung dịch sau phản ứng có chứa chất tan 12 A NalIS NaOl I dir B Nal IS Na2S c chi CÓ Nal IS D Na2S NaOn dir Câu 15: () phản ứng sau S()2 dóng vai trị chât oxi hóa? Ạ SO2 + 2H2S ->3S + 2IỈ2() B SO2 + i Ì20 ->I l2S02 c SO2 + NaOll - >NaHS03 D + CI2+2ỈI2O - ^ 2HC1 + 1Ỉ2SO4 SO2 Câu 16: Nung hồn hợp X gồm 11.2 gam Fe 4.8 gam s môi trường kín khơng có khơng khí đên phản ứng xảy hoàn loàn thu hỗn hirp chât ran Y Cho Y vào dung dịch HCl dư rhe tích khí thu đktc A 4.48 lít B 3,36 lít c 5,6 lít D 2,24 lít Câu 17; Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Đe loại bỏ tạp chất cần sục hồn hợp khí vào dung dịch sau ? A ddNaOl ldư B ddllCldư C dd nước Br2 dư D dd Ba(OH)2 dư Câu 18: lừ tân quặng pirit (chứa 58% FeS2 VC khối lượng, phần lại tạp chất trơ) điêu chê dược dung dịch H2SO.4 98% ? (Bièt hiệu suâl chung trinh diêu chè 70?ó) Ạ 2,03 B 3.20 c 3.02 D 2.30 Câu 19; Oxi tác dụng trực liêp với tất chất nhóm đây? Al I N2 C Mg Ca N2 s A Na CI s Mg, Ca Au, s B Na Mg D Câu 20: Trong binh chứa tồn đồng thời hai chất khí nào? A CO2 O2 C SO2 H2S B CI2 O2 D CO2 SO2 Câu 21: Cho phương trình hóa học: SO2+ KMn04+ H2O - > K2SO4 + FỈ2S04 + MnS04 I lệ số cúa chất oxi hoá hệ số chất khử phương trình hố học 13 A B c D Câu 22: Khi sục SOi vào dung dịch M2S xảy lượng sau dây: A khơng có tượng xảy B Dung dịch chuyển sang màu nâu đen c Có bọt khí bay lên D Dung dịch bị vân đục màu vàng Câu 23; Các chất dãy vừa có tính oxi hố vừa có tính khử? A O2 Br2 Ca B s CI2 Br2 c O3 CI2, s D ỈC K s Câu 24: Câu sau đày diễn lả khơng lính chất hố hục lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh? A l.ưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố B Lưu huỳnh dioxit chí có tính khử c Axit sunfuhidric vừa có tính khử vừa có tính axit I) Axit sunturic có tính oxi hố Câu 25: ỉ khơi hưi hồn hợp gôm ozon oxi dối với hidro 19 'I hành phân % tích mồi chất hỗn hợp là; A 56.5%: 43.5% B 37,5%; 62.5% C 62.5%; 37.5% D 43,5%; 56.5% Câu 26: Hãy chọn câu kết luận khc3ng dúng vê H2SO4 A Khi tiếp xúc vói H2SO4 đặc dễ gày bỏng nặng B, Khi pha loãng axit sunturic cho từ từ nước vào axit c l l2S04đặc chất hút nước mạnh D H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axil Câu 27: Trong phản ứng chất tham gia H2SO4 đặc? A H2S04+Zn - >ZnS04 + H2 B 2Fe0+4H2S04 - >Fe2(S04)3+ SO2+ 4H2O c H2S04+Fe(0H)2 - >FeS04 + 2H2O D 4H2S04+Fe304 -> FeS04 + Fe2(S04)3+ 4FI2O Câu 28: Khí hidro suníua cỏ tính chất hố học dặc trưng A tính khử mạnh B tính oxi hố mạnh c vừa có tính khử vừa có tính oxi hố D khơng có tính khử, khơng có tính oxi hố Câu 29: Sau tiến hành thí nghiệm thường có khí thải gây độc hại cho sức khỏe; CI2, H2S SO2 HCl khử khí thải cách sau tốt ? A Nút bơng nước sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước B Nút giấm ăn sục ơng dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn C Nút bỏng tâm nước vôi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vơi D Nút bơng nước muối sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối Câu 30; u ng dụng sau dây ozon? A, rây trắng tinh bột dầu ăn nhiều chất khác B Khử trùng nước ăn khử mùi c Chừa sâu răng, bảo quản hoa tươi D Dùng đê thờ cho bệnh nhân đường hô hấp 15 Pi lự I,ục MỌT SĨ SO ĐỊ Tư DUY DO HỌC SINH THIÉT KẾ 16 'í' !- 17 18 ... THIÉT KÉ VÀ sử DỤNG so ĐỊ TƯ DUY TRONG DẠY HỌC HOÁ HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 THPT 54 2.1 4’ông quan phần phi kim hóa học 10 riỉPT 54 2.1.1 Mục liêu dạy học phân phi kim hóa học 10 THP T... TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH NGUYỄN THỊ NHƯ Ý SỬ DỤNG SƠ ĐỒ TƯ DUY TRONG DẠY HỌC PHẦN PHI KIM HĨA HỌC LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Chuyên ngành... nghiên cứu: Quá trình dạy học hóa học trường THPT - Dối tưcmg nghiên cứu: Việc xày dựng sử dụng SĐTD dạy học phần phi kim hoá học lớp 10 THPT PHẠM VI NGHIÊN cứu - Sử dụng SĐTD dạy học chương "Nhóm