giao an hoa 8

Thông tin tài liệu

3.Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động2: Tìm hiểu ý nghĩa của phương trình hóa học 15phút II.Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC: -Yêu cầu HS thảo luận[r]

(1)Tuần: - Tiết:1 Bài MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC NS: ND: I.Mục tiêu 1/ Kiến thức - Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi và ứng dụng chúng - Hoá học có vai trò quan trọng sống chúng ta 2/ Kĩ Bước đầu học sinh biết phải làm gì để học tốt môn Hoá học, trước hết là phải có hứng thú say mê học tập, biết quan sát, biết làm thí nghiệm, ham thích đọc sách, chú ý rèn luyện óc tư sáng tạo 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị: - GV: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước Hóa chất Dụng cụ -Dung dịch CuSO4 -Ống nghiệm có đánh số -Dung dịch NaOH -Giá ống nghiệm -Dung dịch HCl -Kẹp ống nghiệm -Đinh sắt đã chà -Thìa và ống hút hóa chất - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: ( phút ) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ GV không kiểm tra bài cũ 3.Bài mới: Các em có biết môn hóa học là gì không? Môn hóa học có ứng dụng gì? Để hiểu rỏ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu hóa học là gì ? I HÓA HỌC LÀ GÌ ? ( 15phút ) Hóa học là khoa học nghiên -Giới thiệu sơ lược môn hóa học cứu các chất, biến đổi và chương trình ứng dụng chúng -Để hiểu “Hóa học là gì” chúng ta cùng tiến hành số thí nghiệm sau: Hoạt động theo nhóm: +Giới thiệu dụng cụ và hóa chất  Yêu +Quan sát và ghi: cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái *Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO4: suốt, màu xanh các chất +Hướng dẫn học sinh hoạt đông theo *Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu nhóm nhỏ +Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm và *Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu thí nghiệm SGK/3 *Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen +Làm theo hướng dẫn giáo +Hướng dẫn HS làm thí nghiệm *Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd viên CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl (2) *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4  Yêu cầu các nhóm quan sát, rút +Quan sát, nhận xét nhận xét +Ghi nhận xét và giấy Nhận xét *Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, không tan tạo thành *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl  ống nghiệm có bọt khí xuất *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Phần đinh sắt tiếp xúc với dd có màu đỏ ?Tìm đặc điểm giống các thí - Đều có biến đổi chất nghiệm trên -Đọc kết luận SGK / 3: ?Tại lại có biến đổi chất này Hóa học là khoa học nghiên cứu thành chất khác Chúng ta phải nghiên các chất, biến đổi và ứng dụng cứu tính chất các chất  Ứng dụng chúng tính chất đó vào sống Hoạt động 3: Tìm hiểu vai trò hóa học đời sống (12 phút) -Yêu cầu HS đọc các câu hỏi mục II.1 - HS đọc câu hỏi SGK SGK/4 -Thảo luận theo nhóm để trả lời câu -Thảo luận và ghi vào giấy hỏi.(4’) +Vật dụng dùng gia đình: -Yêu cầu các nhóm trình bày kết ấm, dép, đĩa … thảo luận nhóm +Sản phẩm hóa học dùng -Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nông nghiệp: phân bón, thuốc trừ nước và chất dẻo sâu, chất bảo quản, … +Sản phẩm hóa học phục vụ cho ? Theo em hóa học có vai trò học tập: sách, bút, cặp, … nào sống chúng ta ? +Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe: thuốc, Hoạt động 4:Các em cần phải làm gì để học tốt môn hóa học ? (8 phút) -Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5 -Thảo luận theo nhóm nhỏ để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt môn hóa học các em phải làm gì ?” -Gợi ý cho HS thảo luận theo phần: -Yêu cầu các nhóm trình bày, bổ sung Vậy theo em học nào thì coi là học tốt môn hóa học? -Cá nhân tự đọc SGK/5 -Thảo luận nhóm và ghi vào giấy theo câu hỏi Các hoạt động cần chú ý học tập môn ? Tìm phương pháp tốt để học tập môn hóa học ? +Đại diện nhóm báo cáo thảo luận và nhận xét bổ sung +Đại diện nhóm khác nhận xét chéo II HÓA HỌC CÓ VAI TRÒ NHƯ THẾ NÀO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA? Hóa học có vai trò quan trọng đời sống chúng ta như: Sản phẩm hóa học: làm thuốc chữa bệnh, phân bón … III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MÔN HÓA HỌC ? +Thu thập tìm kiếm kiến thức +Xử lý thông tin +Vận dụng +Ghi nhớ + Học tốt hoá học là : Nắm vững và vận dụng kiến thức đã học (3) -Cuối cùng HS ghi nội dung chính bài học Hoạt động 5:Vận dụng cố: GV đặc câu hỏi để cố bài học cho học sinh + Hóa học là gì? Cho ví dụ Làm gì để học tốt môn hóa học?, hóa học có ứng dụng gì ? + Hóa học có vai trò nào , đời sống hàng ngày ? Hoạt động 6:Hướng dẫn nhà - Các em nhà tìm hiểu thêm 1số vai trò hóa học sống , tứ đó cần có ý thức bảo vệ các sản phẩm từ hóa học -Làm bài tập SGK -Đọc bài SGK / 7,8 ************************************************************************************ Tuần: - Tiết: Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ NS: ND: Bài 2: CHẤT I.Mục tiêu : 1/Kiến thức- Khái niệm chất và số tính chất chất Chất có các vật thể xung quanh ta Chủ yếu là tính chất vật lí chất ) 2/ Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn và cát - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: Hóa chất Dụng cụ -Sắt miếng Nhôm -Cân -Nước cất -Đũa và cốc thuỷ tinh có vạch -Muối ăn -Nhiệt kế -Lưu huỳnh -Đèn cồn , kiềng đun - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (5 phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ ? Hóa học là gì ? Vai trò hóa học đời sống ? Các em cần phải làm gì để học tốt môn hóa học? 3.Bài Ở bài học trước các em đã biết: Môn hóa học nghiên cứu chất cùng biến đổi chất Trong bài học này các em làm quen với chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung * Hoạt động 2: Các chất có đâu: I.CHẤT CÓ Ở ĐÂU? (15phút) Chất có khắp nơi, đâu có vật ? Hãy kể tên số vật thể xung -Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cây thể thì đó có chất quanh chúng ta ? cỏ, sông suối, … -Các vật thể xung quanh ta -Cá nhân tự đọc SGK chia thành loại chính: vật thể tự -Học sinh thảo luận nhóm (4’) (4) nhiên và vật thể nhân tạo.Hãy đọc -Đại diện nhóm trình bày, các SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm nhóm còn lại nhận xét, bổ sung để hoàn thành bảng sau: TT Tên vật thể Vật thể Tự Nhân nhiê tạo n Chất cấu TT tạo vật thể Cây mía Sách Bàn ghế Sông suối Bút bi … -Nhận xét bài làm các nhóm *Chú ý: Không khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,… ? Qua bảng trên theo em: “Chất có đâu ?” Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất chất (13phút) -Thuyết trình: Mỗi chất có tính chất định: +Tính chất vật lý:  ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan, nhiệt độ sôi, … +Tính chất hóa học:  ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, … -Ngày nay, khoa học đã biết Hàng triệu chất khác nhau, để phân biệt chất này với chất khác ta phải dựa vào tính chất chất Vậy, làm nào để biết tính chất chất ? -Trên khay thí nghiệm nhóm gồm: nhôm , cốc đựng muối ăn Với các dụng cụ có sẵn khay các nhóm hãy thảo luận , tự tiến hành số thí nghiệm cần thiết để biết tính chất các chất trên -Hướng dẫn: +muốn biết muối ăn, nhôm có màu gì, ta phải làm nào ? +muốn biết muối ăn và nhôm có tan nước không, theo em ta phải làm gì ? Tên vật thể Cây mía Sách Bàn ghế Sông suối Bút bi … … Vật thể Tự Nhâ nhiên n tạo Chất cấu tạo vật thể X Đường nước xenlulo Xenlulo X Xenlulo X X Nước, … X Chất dẻo, sắt, … -Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi đó có chất hay chất có khắp nơi II.TÍNH CHẤT CỦA CHẤT 1.Mỗi chất có tính chất -Nghe – ghi nhớ và ghi vào định -Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách a Tính chất vật lý: xác định tính chất chất + Trạng thái, màu sắc, mùi vị + Tính tan nước + Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy + Tính dẫn diện, dẫn nhiệt + Khối lượng riêng b Tính chất hóa học:khả biến đổi chất này thành chất khác VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, … Cách xác định tính chất chất: +Quan sát +Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm (5) + ghi kết vào bảng sau: Chất Cách thức tiến hành Tính chất chất Chất Nhôm Muối NHÔM Muối Cách thức tiến hành -Quan sát -Cho vào nước - Cân cho vào cốc nước có vạch để đo V -Quan sát -Cho vào nước -Đốt Tính chất chất -Chất rắn, màu trắng bạc -Không tan nước -m = ? -V = ? Khối lượng riêng: D m V =? -Chất rắn, màu trắng -Tan nước -Không cháy -Người ta thường dùng các cách sau: -Vậy cách nào người ta có thể +Quan sát xác định tính chất chất ? +Dùng dụng cụ đo -Giải thích cho HS cách dùng dụng +Làm thí nghiệm cụ đo -Thuyết trình: +Để biết tính chất vật lý: chúng ta có thể quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm +Để biết tính chất hóa học chất thì phải làm thí nghiệm Hoạt động 4: Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích gì ? (6phút) ? Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất và việc biết tính chất chất có ích lợi gì ? Để trả lời câu hỏi trên chúng ta -Kiểm tra dụng cụ và hóa chất cùng làm thí nghiệm sau: ? Trong khay thí nghiệm có lọ khay thí nghiệm đựng chất lỏng suốt không -Hoạt động theo nhóm (3’) màu là: nước và cồn (không có nhãn) Các em hãy tiến hành thí - Để phân biệt cồn và nước ta nghiệm để phân biệt chất trên phải dựa vào tính chất khác Gợi ý: Để phân biệt cồn và chúng là: cồn cháy còn nước ta phải dựa vào tính chất khác nước không cháy chúng Đó là tính * Muốn muốn phân biệt cồn và nước ta phải làm sau: chất nào ? -Hướng dẫn HS đốt cồn và nước: Lấy -2 giọt nước và cồn cho vào lấy -2 giọt nước và cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt 2.Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì ? - Giúp phân biệt chất này với chất khác, tức nhận biết chất -Biết sử dụng các chất -Biết ứng dụng chất thích hợp (6) châm lửa đốt Phần chất lỏng cháy là cồn, còn phần không cháy dược là nước -Chúng ta phải biết tính chất chất để phân biệt chất này với chất khác Theo em chúng ta phải biết -Nhớ lại nội dung bài học, trả lời tính chất chất ? câu hỏi giáo viên -Biết tính chất chất còn giúp ta biết sử dụng chất và biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất -Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không đúng không hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , … Hoạt động 5: Vận dụng cố: (5phút) GV đặc câu hỏi củng cố bài học cho học sinh Chất có đâu? Chất và vật thể giống khác chổ nào? Hoạt động 6:Hướng dẫn nhà (1phút) -Học bài -Đọc phần III bài SGK / 9,10 -Làm bài tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11 **************************************************************************************** Tuần: -Tiết: NS: Bài CHẤT (Tiếp theo) ND: I.Mục tiêu: 1/ Kiến thức - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2/ Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn và cát - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị: - GV: Hóa chất Dụng cụ -Nước cất -Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Muối ăn -Cốc và đũa thuỷ tinh -Nhiệt kế, kính mỏng - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, Hoạt động 1: 7phút 1.Ổn định lớp (7) 2.Kiểm tra bài cũ -Kiểm tra bài tập HS ? Theo em, làm nào biết tính chất chất ? ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì ? 3.Bài mới: Chất thường có xung quanh chúng ta Vậy chất có tính chất nào?, tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu chất tinh khiết III CHẤT TINH (17phút) KHIẾT -Hướng dẫn HS quan sát chai nước -Quan sát: nước khoáng, nước cất, nước 1.Hỗn hợp khoáng, mẫu nước cất và nước ao ao là chất lỏng không màu -Hỗn hợp: gồm nhiều chất -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: -Các nhóm làm thí nghiệm  ghi lại kết trộn lẫn với nhau, có tính b1:Dùng kính: nhỏ nước lên trên vào giấy nháp: chất thay đổi kính: 2.Chất tinh khiết +Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất -Chất tinh khiết: là chất +Tấm kính 1: không có vết cặn +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao không lẫn chất khác, có +Tấm kính 2: có vết cặn +Tấm kính : 1-2giọt nước khoáng tính chất vật lý và tính +Tấm kính 3: có vết mờ b2: Đặt các kính trên lửa đèn chất hóa học định cồn để nước bay -Hướng dẫn các nhóm quan sát các Nhận xét: kính và ghi lại tượng -Nước cất: không có lẫn chất khác Từ kết thí nghiệm trên, các em có -Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất nhận xét gì thành phần nước tan cất, nước khoáng, nước ao? *Kết luận: -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với -Thông báo: -Chất tinh khiết: không lẫn với chất +Nước cất: không có lẫn chất khác gọi khác là chất tinh khiết +Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất khác gọi là hỗn hợp ? Theo em, chất tinh khiết và hỗn hợp -Đều là hỗn hợp có thành phần nào ? Nước sông, nước biển, … là chất tinh khiết hay hỗn hợp ? -Nước sông, nước biển,… là hỗn hợp -HS liên hệ thực tế để hiểu rõ có thành phần chung là phương pháp chưng cất: đun nước sôi, … nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi là nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên -Mô tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi, Nhận xét: khối lượng riêng nước cất, nước -Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định khoáng, … -Yêu cầu HS rút nhận xét: khác -Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ tính chất chất tinh khiết và thuộc vào thành phần hỗn hợp) - Vì: nước khoáng là hỗn hợp (có lẫn số hỗn hợp ? Tại nước khoáng không sử chất khác)  Kết không chính xác (8) dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử -Làm việc theo nhóm nhỏ(2 HS) dụng phòng thí nghiệm ? -HS để bài tập trên bàn học Yêu cầu HS lấy số ví dụ chất tinh - HS trả lời khiết và hỗn hợp Hoạt động 3: Tách chất khỏi hỗn 2.Tách chất khỏi hỗn hợp(14phút) hợp ? Trong thành phần cốc nước muối -Thảo luận theo nhóm ( 3’)  Ghi kết Dựa vào khác gồm: muối ăn và nước Muốn tách vào giấy nháp tính chất vật lý có thể tách riêng muối ăn khỏi nước muối -Nếu cách làm: chất khỏi hỗn hợp ta phải làm nào? +Đun nóng nước muối  Nước bay ? Như vậy, để tách muối ăn +Muối ăn kết tinh khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước và muối ăn (tos nước=1000C,tos muối ăn=14500C) -Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường và cát Câu hỏi gợi ý: -Đường tan nước còn cát không tan Đường và cát có tính chất vật lý nào nước khác ? -Thảo luận nhóm  Tiến hành thí nghiệm: Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp b1:Cho hỗn hợp vào nước  Khuấy trên ? Đường tan hết Yêu cầu đại diện các nhóm trình bày b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát cách làm nhóm không tan Còn lại hỗn hợp nước đường -Nhận xét, đánh giá và chấm điểm b3:Đun sôi nước đường, để nước bay Theo em để tách riêng chất khỏi  Thu đường tinh khiết hỗn hợp cần dựa vào nguyên tắc nào ? -Ngoài ra, chúng ta còn có thể dựa vào -Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta tính chất hóa học để tách riêng các chất có thể dựa vào khác tính chất khỏi hỗn hợp vật lý Hoạt động 5: Vận dụng cố: (5phút) Chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần và tính chất khác nào ? Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ? * - Giaó viên làm bài tập trắc nghiệm + Khoanh tròn vào ý đúng câu sau ? Cách hợp lí để tách muối từ nước biển là : a) Lọc b) Chưng cất đun nóng c) Bay nhiệt độ cao d) Không tách Đáp án : c Hoạt động 6:Hướng dẫn nhà (1phút) -Học bài -Làm bài tập 7,8 SGK/11 -Đọc bài SGK / 12,13 và bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước Hỗn hợp muối ăn và cát **************************************************************************************** Tuần: -Tiết : Bài BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT, NS: ND: (9) TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Nội quy và số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy và so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn và cát 2/ Kĩ - Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu trên - Viết tường trình thí nghiệm 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : * GV:-1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen -Tranh:1 số qui tắc an toàn phòng thí nghiệm Hóa chất Dụng cụ -Bột lưu huỳnh -2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt -Parafin -3 ống nghiệm, kẹp gỗ -Phễu và đũa thuỷ tinh -Đèn cồn và giấy lọc * HS: SGK, bài soạn trước nhà -Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn và cát -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở: (5phút) STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01 02 III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (5phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ ? Chất có tính chất nào? ? Dựa vào đâu để phân biệt chất này với các chất khác? 3.Bài Ở tiết học trước các em học xong bài chất Ở tiết học này các em thực hành để thấy khác chất này với chất khác Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Kiểm tra chuẩn bị HS: (5phút) -Kiểm tra dụng cụ và hóa chất thí nghiệm -Sắp xếp dụng cụ và hóa chất thí nghiệm lên bàn Hoạt động 3: Hướng dẫn số qui tắc an toàn và cách sử dụng dụng cụ hóa chất phòng thí nghiệm: (7phút) -Nêu mục tiêu bài thực hành -Nghe và ghi vào vở: -Nêu các bước làm bài thực hành: * Các bước làm bài thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm b1:GV hướng dẫn thí nghiệm b2:HS tiến hành thí nghiệm b2:HS tiến hành thí nghiệm (10) b3:HS báo cáo kết thí nghiệm và làm tường trình b4:HS làm vệ sinh -Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phòng thí nghiệm -Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng háo chất phòng thí nghiệm Hoạt động 4:Tiến hành thí nghiệm : (20phút) -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK/12 -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng để trả lời các câu hỏi sau: Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nóng chảy parafin là bao nhiêu ? Khi nước sôi, lưu huỳnh đã nóng chảy chưa ? So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu huỳnh -Qua thí nghiệm em có nhận xét gì nhiệt độ nóng chảy các chất? b3:HS báo cáo kết thí nghiệm và làm tường trình b4:HS làm vệ sinh -Đọc SGK Nắm các qui tắc an toàn phòng thí nghiệm và cách sử dụng các hóa chất -HS đọc thí nghiệm ghi nhớ cách làm -Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ,quan sát và ghi lại tượng vào giấy nháp -Thảo luận nhóm để trả lời các câu hỏi: + Nhiệt độ nóng chảy parafin là: 420C + Ở t0 = 1000C nước sôi, lưu huỳnh chưa nóng chảy + Nhiệt độ nóng chảy S = 113 0C lớn nhiệt độ nóng chảy parafin Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác -Hoạt động theo nhóm: ( 5’) -Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí +Dung dịch trước lọc bị vẩn đục còn sau nghiệm Trả lời các câu hỏi sau: ? Dung dịch trước lọc và sau lọc có lọctrong suốt + Chất nào còn lại trên giấy lọc là cát tượng gì ? + Khi làm bay thu được: muối ăn tinh ? Chất nào còn lại trên giấy lọc ? khiết ? Khi làm bay thu chất gì ? * Nhắc nhở HS: -Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm -Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm để ống nghiệm nóng đều, sau đó tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía không có người Hoạt động 4: Làm tường trình (6phút) -Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu ( đã kẻ -Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hoàn thành sẵn ) tường trình vào -Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm và dọn vệ sinh lớp học Hoạt động 5:Hướng dẫn nhà (2phút) -Xem lại kiến thức vật lý 7, bài 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc bài SGK / 14,15 **************************************************************************************** Tuần: -Tiết:5 NS: Bài NGUYÊN TỬ ND: I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức: Biết được: - Các chất tạo nên từ các nguyên tử - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử là các electron (e) mang điện tích âm - Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương và nơtron (n) không mang điện (11) - Vỏ nguyên tử gồm các eletron luôn chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân và xếp thành lớp - Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện (Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên các lớp K, L, M, N) 2/ Kĩ Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na) II.Chuẩn bị : - GV:Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, … - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (2phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tử là gì ? (10phút) -“Các chất tạo nên từ hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện gọi là nguyên tử” Vậy nguyên tử là gì ? -Có hàng triệu chất khác nhau, có trên 100 loại nguyên tử với kích thước nhỏ bé… 1.NGUYÊN TỬ LÀ GÌ ? Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện -Nguyên tử là hạt vô cùng Nguyên tử gồm: nhỏ, trung hòa điện +1 hạt nhân mang điện -Nghe và ghi vào vở: tích dương *Nguyên tử gồm: +Vỏ tạo hay nhiều +1 hạt nhân mang điện tích electron mang điện tích âm -“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương dương và vỏ tạo hay nhiều electron mang +Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm điện tích âm” *Electron: -Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He +Kí hiệu: e +Điện tích:-1 +Khối lượng:9,1095.10-28g -Thông báo đặc điểm hạt electron -Nghe và ghi bài: ? Vậy hạt nhân có cấu tạo nào.? Hoạt động 3: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử (15phút) -“Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt là hạt proton và nơtron” -Thông báo đặc điểm loại hạt -Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O2 và Na ? Điện tích hạt nhân là điện tích hạt nào.? Số proton nguyên tử O2 và Na 2.HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ “Hạt nhân nguyên tử tạo -Hạt nhân nguyên tử tạo proton và nơtron” các hạt proton và a/Hạt proton: nơtron +Kí hiệu: p a.Hạt proton +Điện tích:+1 +Kí hiệu: p +Khối lượng: 1,6726.10-24g +Điện tích: +1 b/ Hạt nơtron: +Khối lượng: 1,6726.10-24g +kí hiệu: n b.Hạt nơtron +điện tích:không mang điện +Kí hiệu: n +khối lượng: 1,6726.10-24g +Điện tích: không mang -Các nguyên tử có cùng số proton điện (12) -Giới thiệu khái niệm: nguyên tử cùng loại -Quan sát sơ đồ nguyên tử H2, O2 và Na. Em có nhận xét gì số proton và số electron nguyên tử ? hạt nhân gọi là các nguyên tử cùng loại Nhận xét: Vì nguyên tử luôn luôn trung hòa điện nên: Số p = số e -Khối lượng: proton = nơtron -Electron có khối lượng bé (bằng 0,0005 lần khối lượng hạt p) mnguyên tử = mhạt nhân -Nghe và ghi vào +Khối lượng: 1,6726.10-24g -Trong nguyên tử: Số p = số n Chú ý: mnguyên tử  mhạt nhân ? Em hãy so sánh khối lượng hạt electron với khối lượng hạt proton và hạt nơtron -Vì electron có khối lượng bé nên khối LỚP ELECTRON lượng hạt nhân coi là khối lượng -Electron luôn chuyển nguyên tử động quanh hạt nhân và * Số lớp electron nguyên tử: Hoạt động 4:Tìm hiểu lớp electron(11phút) xếp thành lớp -“Trong nguyên tử các electron chuyển động + H2 : ( 1e ) 1e ngoài cùng -Nhờ có các electron mà nhanh quanh hạt nhân và xếp thành + O2 : ( 8e )  6e ngoài cùng nguyên tử có khả liên lớp, lớp có số electron định” kết + Na : ( 11e )  1e ngoài cùng -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử H , O2 -Số e tối đa lớp 1: 2e và Na -Số e tối đa lớp 2: 8e Số lớp electron các nguyên tử H , O2 và -Hoạt động theo nhóm (5’) để Na là bao nhiêu ? hoàn thành bảng: Số electron lớp ngoài cùng là bao nhiêu ? Dựa vào bảng SGK/42 để tìm -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử Na  Số e số P tối đa lớp và lớp là bao nhiêu ? -Yêu cầu HS đọc đề bài tập SGK/ 16: Em hãy quan sát các sơ đồ nguyên tử và điền số thích hợp vào các ô trống bảng sau: Nguyê Số p Số e Số Số e Nguyê Số p Số e Số Số e n tử tron lớp ngoà n tử trong lớp e ngoài g hạt ng.tử e i hạt ng.tử cùng nhân cùng nhân Heli 2 Heli Cacbo 6 Cacbo n n Nhôm 13 13 3 Nhôm Canxi 20 20 Canxi - Nhận xét , sửa bài tập Hoạt động 5: Vận dụng cố: (5phút) ? Nguyên tử là gì ? Trình bày cấu tạo nguyên tử ? ? Hãy cho biết tên, kí hiệu, điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử? Thế nào là nguyên tử cùng loại ? ? Vì các nguyên tử có khả liên kết với ? BT1/15sgk Từ cần điền là: nguyên tử, nguyên tử hạt nhân, electron Hoạt động 6:Hướng dẫn nhà (2phút) -Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/15,16 -Đọc bài đọc thêm SGK/16 -Đọc bài 5: Nguyên tố hóa học **************************************************************************************** NS: Tuần: 3- Tiết: ND: (13) Bài 5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Những nguyên tử có cùng số proton hạt nhân thuộc cùng nguyên tố hoá học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học - Khối lượng nguyên tử và nguyên tử khối 2/ Kĩ - Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hoá học và ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:-Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 và Bảng SGK /42 - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (8phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Nội dung kiểm tra Đáp án ? Nguyên tử là gì, trình bày cấu tạo nguyên tử ? Hs: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng hòa điện nguyên tử Mg ? Mg=24.P = 12 ,e =12 ,số e lớp ngồi cng l 6e ? Vì nói khối lượng hạt nhân coi là khối Hs: Vì số P = số E lượng nguyên tử ? 3.Bài mới: Trong các chất có chứa ít hay nhiều nguyên tố hóa học Vậy nguyên tố hóa học là gì?, tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung NN I/ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC LÀ GÌ Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tố hóa ? học là gì ? (20phút) ĐỊNH NGHĨA: -Khi nói đến lượng nhiều nguyên tử cùng loại, người ta dùng đến thuật ngữ : “ nguyên tố hóa học” thay cho cụm từ “loại nguyên tử” Vậy nguyên tố hóa học là gì ? -Số p là số đặc trưng nguyên tố hóa học, các nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học có tính chất hóa học -Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: Số p Số n Số e Nguyên tử 19 20 Nguyên tử 20 20 Nguyên tử 19 21 Nguyên tử 17 18 Nguyên tử 17 20 Hs: Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại, có cùng số p hạt nhân -Dựa vào đặc điểm: Số p = số e Hoàn thành bảng Số p Số Số n e NT 19 20 19 NT 20 20 20 NT 19 21 19 NT 17 18 17 NT 17 20 17 -Trong nguyên tử trên, cặp -Nguyên tử và 3; Nguyên tử Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân * Số proton là số đặc trưng nguyên tố hóa học Số p = số e (14) nguyên tử nào thuộc cùng nguyên tố và thuộc cùng nguyên tố hóa hóa học ? Vì sao? học vì có cùng số p hạt -Hãy tra bảng SGK/42 để biết tên các nhân KÍ HIỆU HÓA HỌC: nguyên tố đó? - Nguyên tố K, Cl Biểu diễn nguyên tố và -Mỗi nguyên tố biểu diễn 1,2 nguyên tử nguyên tố đó chữ cái Gọi là kí hiệu hóa học -Nghe và ghi vào + Nguyên tố hoá học kí hiệu bao gồm hai -Treo bảng và giới thiệu kí hiệu hóa chữ cái, đó chữ cái đầu học số nguyên tố như: Nhôm, quy ước viết chữ Canxi, … in hoa -Y/c HS viết lại số kí hiệu hóa học *Lưu ý: Cách viết kí hiệu hóa học + Oxi: O +Chữ cái đầu tiên viết chữ in hoa +Chữ cái thứ viết chữ thường và + Sắt: Fe + Bạc: Ag nhỏ -Yêu cầu số HS sửa lại kí hiệu hóa học + Kẽm: Zn -HS ghi nhớ cách viết kí hiệu hóa nguyên tố đã viết -Mỗi kí hiệu nguyên tố nguyên học và hoàn chỉnh lại các kí hiệu hóa học đã viết sai tử nguyên tố đó Gv cho học sinh tra cứu bảng trang 42 Học sinh tra cứu bảng trang 42 (SGK) Một số nguyên tố hóa học (SGK) Một số nguyên tố hóa học Vd:+ H: nguyên tử Hiđro + Fe: nguyên tử Sắt Vậy hay nguyên tử Sắt thì phải viết 2Fe, 3Fe nào? Hoạt động 3: Luyện tập - cố (15 phút) - Cho HS làm bài tập 1, SGK trang 20 - Cho lớp nhận xét, bổ sung - Hoạt động cá nhân làm bài tập BT1: a- nguyên tử - nguyên tử - nguyên tố - nguyên tố b- proton - nguyên tử -nguyên tố hoá học + BT 3: a) (2C) nghĩa là nguyên tử cacbon (3Ca) nghĩa là ba nguyên tử canxi (5O) nghĩa là nguyên tử oxi b)3N, 7Ca, 4Na Hoạt động 6:Hướng dẫn nhà (2phút) -Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố thường gặp bảng SGK/42 -Bài tập nhà: SGK/20 ************************************************************************************* Tuần: 4- Tiết:7 Bài NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiếp theo) NS: ND: I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Những nguyên tử có cùng số proton hạt nhân thuộc cùng nguyên tố hoá học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học - Khối lượng nguyên tử và nguyên tử khối Kĩ (15) - Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hoá học và ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:Tranh vẽ: bảng SGK/ 42 - HS: SGK, bài soạn trước nhà Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố bảng SGK/42 III Hoạt động dạy và học:, Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Nội Dung Đáp Án -Định nghĩa nguyên tố hóa học - Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân - H,C,N,O,Al,Fe,Cl,Na… -Viết kí hiệu hóa học 10 nguyên tố a.- 2C :Hai nguyn tử ccbon -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 20 - 5O :Năm nguyên tử oxi - 3Ca :Ba nguyn tử canxi b.3N,7Ca,4Na 3.Bài Ở tiết trước các em đã tìm hiểu xong nguyên tố hóa học Tiết học này các em tìm hiểu tiếp nguyên tử khối và tỉ lệ nguyên tố có vỏ trái đất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tử khối II.NGUYÊN TỬ KHỐI nguyên tố (25phút) Là khối lượng nguyên -NTK có khối lượng vô cùng bé, tính -Nghe và ghi vào tử tính đơn vị cacbon gam thì quá nhỏ không tiện sử dụng -Ví dụ: -1 đơn vị cacbon 1/12 Vì người ta qui ước lấy 1/12 khối +Khối lượng nguyên tử H khối lượng nguyên tử C lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng đ.v.C (qui ước là H = Kí hiệu là: đ.v.C nguyên tử, gọi là đơn vị cacbon, viết tắt là đ.v.C ) - Mỗi nguyên tố có nguyên đ.v.C tử khối riêng biệt -Các giá trị khối lượng này cho biết +Khối lượng nguyên tử C VD: nặng nhẹ các nguyên tử Vậy 12 đ.v.C các nguyên tử trên nguyên tử nào nhẹ +Khối lượng nguyên tử O 16 đ.v.C -Bài tập SGK/ 20 ? -Nguyên tử nhẹ nhất: H +NTK X = 2.14 ? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp bao -Nguyên tử C nặng gấp 12 lần = 28 đ.v.C nguyên tử H +Vậy X là nguyên tố Silic nhiêu lần nguyên tử H ? -Nguyên tử O nặng gấp 16 lần (Si) nguyên tử H -Khối lượng tính đ.v.C là khối lượng tương đối các nguyên tử.Người ta gọi khối lượng này là nguyên tử khối Vậy, nguyên tử khối là gì? -Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết -Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử khối các nguyên tố Mỗi nguyên tử tính đ.v.C nguyên tố có nguyên tử khối riêng HS tra bảng SGK / 42 để biết biệt, vì dựa vào nguyên tử khối nguyên tử khối các nguyên nguyên tố chưa biết, ta có thể xác định tố (16) tên nguyên tố đó -Yêu cầu HS đọc đề Bài tập SGK/ 20 -Hướng dẫn: Muốn xác định X là nguyên tố nào ta phải biết điều gì nguyên tố X ? Với kiện đề bài trên ta có thể xác định số p nguyên tố X không ? Vậy ta phải xác định nguyên tử khối X -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) để giải bài tập trên -HS đọc SGK Tóm tắt đề bài -Phải biết số p nguyên tử khối (NTK) -Với kiện đề bài trên ta không thể xác định số p nguyên tố X *Thảo luận nhóm: +NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C +Tra bảng SGK/ 42  X là nguyên tố Silic (Si) Hoạt động 3: Luyện tập - cố (15 phút) Khoanh tròn vào ý đúng câu sau Câu ) Nguyên tố hóa học là a) Phân tử tạo nên chất b) Những nguyên tử cùng loại , cùng số (p) c) Yếu tố , cấu tạo nên nguyên tử d) Phân tử chính cấu tạo nên nguyên tử câu ) Nguyên tố X có nguyên tử khối 3,5 lần nguyên tử khối Oxi , X là nguyên tố nào sau Đáp án :b, d đây ? a) Ca b) Na c) Cu d) Fe Hoạt động 6:Hướng dẫn nhà (2phút) - Nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 2, 5, SGK trang 20 - Nghiên cứu trước bài "Đơn chất - Hợp chất - Phân tử và cho biết đơn chất là gì, hợp chất là gì, chúng khác điểm nào ? Tuần: 4- Tiết:8 Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ NS: ND: I.Mục tiêu: 1/ Kiến thức - Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất là chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên - Hợp chất là chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hoá học chất đó - Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử 2/ Kĩ - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất và hợp chất - Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên (17) II.Chuẩn bị : - GV:Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, Hoạt động 1: (10phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Nội Dung - Nguyên tử khối là gì Đáp Án Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon -1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C Dựa vào bảng SGK/ 42, hãy cho biết tên và kí +NTK A = 4.14 = 56 đ.v.C hiệu hóa học nguyên tố A, biết nguyên tử A +Tra bảng SGK/ 42  A là nguyên tố Sắt (Fe) nặng gấp nguyên tử Nitơ ? Hai học sinh ln bảng lm bi tập 5SGK -Yêu cầu HS sửa bài tập 5,8 SGK/ 20 -Nhận xét và chấm điểm 3.Bài mới:Chất có khoảng hàng triệu chất, thì làm ta có thể phân loại chúng để dể tìm hiểu Điều này các nhà khoa học đã có cách phân loại chúng Để rỏ hơn tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu đơn chất và I ĐƠN CHẤT hợp chất (25phút) 1.ĐỊNH NGHĨA: -Hướng dẫn học sinh kẻ đôi để tiện -Chia đôi theo chiều dọc Là chất tạo nên từ so sánh khái niệm nguyên tố hóa học Đơn chất Hợp chất 1.Định nghĩa: -Treo tranh vẽ  Giới thiệu: Đó là mô 1.Định nghĩa: *Phân loại: *Phân loại: +Đơn chất kim loại:Ví dụ: hình tượng trưng số đơn chất và *Phân loại: Đặc điểm cấu Đặc điểm cấu +Đơn chất phi kim:Ví dụ: hợp chất tạo: 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO: Yêu cầu HS quan sát tranh : Mô hình tạo: tượng trưng mẫu các đơn chất và hợp -Đơn chất: gồm loại nguyên tử -Đơn chất kim loại:các nguyên tử xếp khít chất rút đặc điểm khác thành ( nguyên tố ) -Hợp chất : gồm loại nguyên tử trở phần mẫu đơn chất và hợp chất lên ( nguyên tố ) -Đơn chất phi kim:các -Vậy đơn chất là gì ? Hợp chất là gì ? Kết luận: nguyên tử liên kết với -Đơn chất: là chất tạo nên từ II HƠP CHẤT nguyên tố hóa học 1.ĐỊNH NGHĨA: Là -Hợp chất: là chất tạo nên từ chất tạo nên từ nguyên tố -Giới thiệu: hóa học trở lên +Đơn chất chia làm loại: kim nguyên tố hóa học trở lên loại và phi kim Giới thiệu trên bảng -Nghe và ghi vào vở.-Thảo luận theo *Phân loại: +Hợp chất vô cơ: ví dụ: SGK/ 42 số kim loại và phi kim nhóm ( 4’) thường gặp và yêu cầu HS nhà học +Các đơn chất: b,f Vì chất trên +Hợp chất hữu cơ:ví dụ: tạo loại nguyên tử ( 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU thuộc nguyên tố hóa học tạo nên ) TẠO:nguyên tử các +Hợp chất chia làm loại: vô +Các hợp chất: a,c,d,e Vì chất nguyên tố liên kết với và hữu trên hay nhiều nguyên tố theo tỉ lệ và thứ tự -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 26 định -Yêu cầu HS trình bày đáp án nhóm hóa học tạo nên Nhân xét -Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất và hợp chất Hoạt động 3: Luyện tập(8phút) *Bài tập 1Hãy chép các câu sau … -HS thảo luận theo nhóm để giải bài tập trên (18) Chất phân chia ……… Đáp án: -Đơn chất ; hợp chất; nguyên tố hóa học; hợp chất; kim lọai; phi kim; phi kim; vô cơ; hữu *Bài tập 2: + Trong số các chất đây , hãy và giải thích chất nào là đơn chất , chất nào là hợp chất a) Kim loại Magie , tạo nên từ nguyên tố ( Mg ) b) AxitClohiđric , tạo nên từ nguyên tố ( H ) và ( Cl ) a) Kim loại Magie là đơn chất , vì tạo nên từ nguyên tố ( Mg ) b) AxitClohiđric là hợp chất , vì tạo nên từ nguyên tố ( H ) và ( Cl ) Hoạt động 6:Hướng dẫn nhà (2phút) -Về nhà làm bài tập SGK/ 25 -Chuẩn bị bài Phân Tử **************************************************************************************** Tuần: 5- Tiết:9 NS: Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt) ND: I.Mục tiêu: 1/ Kiến thức - Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất là chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên - Hợp chất là chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hoá học chất đó - Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử 2/Kĩ - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất và hợp chất - Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó 3/Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26 - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, Hoạt động 1: (10phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Nội Dung Đáp Án ?Hãy định nghĩa đơn chất và hợp chất Cho *Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học ví dụ +Đơn chất kim loại:Ví dụ:Fe, Cu,Al, Zn +Đơn chất phi kim:Ví dụ:S,P,Cl *Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên +Hợp chất vô cơ: ví dụ: H 2O, CO2 , H SO4 -Yêu cầu HS sửa bài tập SGK/ 25 +Hợp chất hữu cơ:ví dụ: CH , C6 H12O11 (19) học sinh lên bảng làm bài tập sgk Bài mới: Ở tiết học trước các em đã hiểu nào là đơn chất và nào là hợp chất Tiết học này các em tiếp tục tìm hiểu phân tử và trạng thái chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử III PHÂN TỬ (15phút) ĐỊNH NGHĨA: -Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 đến -Quan sát tranh vẽ SGK/ Phân tử là hạt đại diện cho 1.13 , chú ý quan sát các phân tử H2 , 23 chất, gồm số nguyên tử liên kết O2 ,H2O mẫu khí H2 , O2 và Quan sát, so sánh các phân tử với và thể đầy đủ tính H2O Nhận xét về: chất hóa học chất mẫu chất với * Đối với đơn chất kim loại: +Thành phần -Nhận xét: +Hình dạng Các hạt hợp thành mẫu chất nguyên tử là hạt hợp thành và có +Kích thước các hạt phân tử hợp nói trên có số nguyên tử, vai trò phân tử thành các mẫu chất trên hình dạng và kích thước giống ( các nguyên tử liên kết với -Đó là các hạt đại diện cho chất, theo tỉ lệ và trật tự mang đầy đủ tính chất chất và định) gọi là phân tử.Vậy phân tử là -Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết gì ? -Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, em với và thể đầy đủ tính có nhận xét gì các hạt phân tử chất hóa học chất -Hạt phân tử hợp thành mẫu chất hợp thành mẫu kim loại đồng ? -Đối với đơn chất kim loại: nguyên là nguyên tử tử là hạt hợp thành và có vai trò phân tử Hoạt động 3: Tìm hiểu phân tử 2.PHÂN TỬ KHỐI: khối (10phút) Là khối lượng phân tử -Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử -Nguyên tử khối là khối lượng tính đ.v.C, tổng khối là gì ? nguyên tử tính đ.v.C nguyên tử khối các nguyên tử Tương tự vậy, em hãy nêu định -Phân tử khối là khối lượng phân tử phân tử tính đ.v.C nghĩa phân tử khối -Vậy phân tử khối tính -Nghe, theo dõi bài hướng dẫn Ví dụ cách nào? Bằng tổng nguyên tử GV khối các nguyên tử có Bằng tổng nguyên tử khối PTK Oxi:[NTK Oxi] các nguyên tử có phân tử = 16.2 = 32 đ.v.C phân tử chất đó chất đó +PTK Clo:[NTK Clo] Ví dụ 1:Tính phân tử khối của: *Phân tử khối của: = 35,5.2 = 71 đ.v.C Cl a/ Oxi O2 b/ Clo c/ Nước +PTK Oxi:[NTK Oxi] +PTK nước:[NTK H 2O = 16.2 = 32 đ.v.C Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 +PTK Clo:[NTK Clo] + 16 = 18 đ.v.C -Hướng dẫn: phân tử khí oxi gốm có = 35,5.2 = 71 đ.v.C +PTK nước:[NTK nguyên tử ? phân tử nước gồm loại Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 đ.v.C nguyên tử nào ? -Nhận xét và sửa chữa Ví dụ 2: Tính phân tử khối của: PTK axit Sunfuric: a Axít sunfuric biết phân tử gồm: -HS 1: PTK axit Sunfuric: 1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C 2H ,1S và 4O 1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -PTK khí Amoniac: b Khí amoniac biết phân tử gồm: (20) 1N và 3H -HS 2: PTK khí Amoniac: 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C c Canxicacbonat biết phân tử gồm: 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C - PTK Canxicacbonat: 1Ca, 1C và 3O -HS 3: PTK Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ v C -Yêu cầu HS lên bảng làm bài 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ.v.C Hoạt động 3:Luyện tập - củng cố ( phút) - Cho HS làm bài tập 4, SGK trang 26 - Hoạt động nhóm làm bài tập + Phân tử hợp chất cấu tạo từ các nguyên tử + BT4: a Học sinh trả lời phân tử là gì ? các nguyên tố khác VD: nêu ví dụ minh họa Phân tử nước tạo nên từ 1(O) liên kết với 2(H) VD: Phân tử khí oxi tạo nên tử nguyên tử O liên kết với + BT 6/ ( sgk - Cho lớp nhận xét, bổ sung + Giáo viên nhận xét, đánh giá – Cho các nhóm nhận xét, bổ sung + PTK:KhíCacbonđioxit=12+16+16=44 PTK: Khí Metan =12+4 =16 axit Nitric = 1+14+48 =63 + +PTK: Tuần: - Tiết: 10 Bài BÀI THỰC HÀNH SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT NS: ND: I.Mục tiêu: 1/ Kiến thức Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán các phân tử chất khí vào không khí - Sự khuếch tán các phân tử thuốc tím etanol nước 2/ Kĩ - Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả tượng, giải thích và rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí - Viết tường trình thí nghiệm 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị: - GV: Hóa chất -DD Amoniac đậm đặc -Thuốc tím, giấy quì -Tinh thể iốt -Giấy tẩm tinh bột - HS: SGK, bài soạn trước nhà -Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước và ít bông -Kẻ tường trình vào vở: STT Tên thí nghiệm Hóa chất 01 02 03 III Tổ chức hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (5phút) Dụng cụ -Giá và ống nghiệm -Cốc và đũa thuỷ tinh -Kẹp gỗ -Đèn cồn và diêm Hiện tượng Kết thí nghiệm (21) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: Gọi Hs giải bài tập nhà 5,6/26 sgk 3.Bài mới: Khi đứng trước bông hoa có hương, ta ngửi có mùi thơm, chứng tỏ mùi hương lan tỏa vào không khí.Ở bài thực hành này các em làm thí nghiệm để chứng minh lan tỏa chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Kiểm tra chuẩn Bài 7: BÀI THỰC HÀNH bị học sinh và phòng thực SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT hành (2phút) -Kiểm tra chuẩn bị HS và -Đặt chậu nước, bông lên thiết bị thí nghiệm bàn -Yêu cầu HS đọc SGK, tìm hiểu Nhận khay đựng dụng cụ nội dung các thí nghiệm phải tiến và hóa chất từ GV hành tiết học -Đọc SGK/ 28 Hoạt động 3: Tiến hành thí * Thí nghiệm 1: Sự lan toả nghiệm (31phút) Amoniac a Thí nghiệm 1: Sự lan toả Amoniac -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm theo theo các bước sau: hướng dẫn GV +Nhỏ giọt dung dịch amoniac +Nhỏ giọt dd amoniac vào vào mẩu giấy quì Giấy quì có giấy quì Giấy quì chuyển tượng gì ?  Kết luận sang màu xanh DD +Đặt giấy quì đã tẩm nước vào đáy Amoniac làm quì tím hóa ống nghiệm xanh +Đặt miếng bông tẩm dung dịch Kết luận: Amoniac đã lan toả từ miếng amoniac đặc miệng ống nghiệm bông miệng ống nghiệm sang đáy ống +Đậy nút ống nghiệm Quan sát nghiệm Làm giấy quì hóa xanh mẩu giấy quì Rút kết luận và giải thích b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa * Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat nước: Kalipemanganat nước: -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm theo theo các bước sau: hướng dẫn GV +Đong cốc nước +Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy Kết luận: màu tím thuốc tím lan toả Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để rộng cốc nước lắng yên Quan sát  Nhận xét c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa * Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt Iốt Hướng dẫn : +Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống Tiến hành thí nghiệm theo nghiệm hướng dẫn GV +Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không -Kết luận: Miếng giấy tẩm tinh bột rơi xuống và chạm vào tinh thể iốt chuyển sang màu xanh iốt thăng hoa +Đun nóng nhẹ ống nghiệm chuyển từ thể rắn sang thể (22) Quan sát và rút kết luận Hoạt động 4: Hướng dẫn HS làm tường trình (5phút) -Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm bài thực hành -Yêu cầu HS rửa và thu dọn dụng cụ thí nghiệm Hoạt động 5:Hướng dẫn nhà (2phút) -Ôn lại các khái niệm chương I ************************************************************************************** Tuần: 6- Tiết:11 NS: ND: Bài BÀI LUYỆN TẬP I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức + Nhận biết chất nào là đơn chất? hợp chất? từ số công thức hóa học cho trước + Tính phân tử khối số phân tử chất từ số công thức hóa học cho trước 2/ Kĩ năng: - Kĩ tính toán chính xác - Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ các khái niệm hóa học - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, Hoạt động 1: (2phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Để thấy mối quan hệ các khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử Để nắm nội dung các khái niệm này bài học này các em làm số bài tập có liên quan đến các khái niệm trên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Hệ thống lại số Bài 8:BÀI LUYỆN TẬP kiến thức cần nhớ (14phút) -Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến -Nghe và ghi chép thức dạng sơ đồ để học sinh dễ hiểu ? Nguyên tử là gì ? -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa điện gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo các electron ? Nguyên tử cấu tạo từ - Nguyên tử cấu tạo ba loại hạt nào ?đặc điểm hạt:Hạt P mang điện tích dương, Hạt n không mang điện tích ,Hạt e các loại hạt mang điện tích âm -Nguyên tố hóa học là tập hợp ? Nguyên tố hóa học là gì ? nguyên tử cùng loại có cùng số p -Phân tử là hạt đại diện cho chất … ? Phân tử là gì ? (23) ? Phân tử khối là gì ? Gv nhận xét Hoạt động 3: Luyện tập (24phút) -Yêu cầu HS đọc bài tập 1b và bài tập SGK/30,31  thảo luận theo nhóm và đưa cách giải phù hợp -Hướng dẫn: +Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút sắt và D +Bài tập 3: Phân tử khối hiđro bao nhiêu ? Phân tử khối hợp chất tính cách nào ? Trong hợp chất có nguyên tử X? Khối lượng nguyên tử oxi bao nhiêu ? Viết công thức tính phân tử khối hợp chất ? -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập -HS các nhóm làm nhanh bài tập SGK/ 31 vào bài tập ( 3’)  thu 10 HS để chấm điểm GV:cho học sinh làm bài tập sau BT4/31 sgk Chép vào …… Giáo viên nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh - Là khối lượng phân tử tính đvC * Luyện tập -HS chuẩn bị bài giải và sửa bài tập -HS 1:Sửa bài tập 1b SGK/ 30 b1: Dùng nam châm hút Sắt b2: Hỗn hợp còn lại gồm: Nhôm và Gỗ Cho vào nước: gỗ lên trên Vớt gỗ Còn lại là nhôm -HS 2: sửa bài tập SGK/ 31 a PTK hiđro là: đ.v.C PTK hợp chất là: 31 = 62 ( đ.v.C ) b Ta có: 2X + 16 = 62 (đ.v.C ) NTK X là: (đ.v.C ) Vậy X là Natri ( Na ) 62  16 23 - Mỗi cá nhân tự hoàn thành bài tập SGK/ 31 Học sinh tiến hành thảo luận hai Đáp án BT4/31 sgk Nguyên tử, hợp chất, phân tử, bài tập trên và lên bảng làm liênkết với nhau, đơn chất, nguyên tố hóa học, hợp chất, phân tử, , Hoạt động 5:Hướng dẫn nhà (5phút) Giáo viên hệ thống lại bài -Học bài -Làm bài tập SGK/ 31 -Đọc bài SGK / 32,33 ******************************************************************************** Tuần: - Tiết:12 NS: Bài CÔNG THỨC HÓA HỌC ND: I.Mục tiêu: 1/ Kiến thức - Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất - Công thức hoá học đơn chất gồm kí hiệu hoá học nguyên tố (kèm theo số nguyên tử có) - Công thức hoá học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng - Cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất - Công thức hoá học cho biết: Nguyên tố nào tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử và phân tử khối chất 2/ Kĩ (24) - Nhận xét công thức hoá học, rút nhận xét cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất - Viết công thức hoá học chất cụ thể biết tên các nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử và ngược lại - Nêu ý nghĩa công thức hoá học chất cụ thể 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23 - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (2phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Bài học trước đã cho biết chất tạo nên từ nguyên tố Đơn chất tạo nên từ nguyên tố, còn hợp chất từ nguyên tố trở lên Như vậy, dung các kí hiệu các nguyên tố ta có thể viết thành công thức hóa học để biểu diễn chất Bài học này cho biết cách ghi và ý nghĩa công thức hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH đơn chất(10phút) -Treo tranh mô hình tượng trưng mẫu khí Hiđro, Oxi và kim loại Đồng Yêu cầu HS nhận xét: số nguyên tử có phân tử đơn chất trên ? -Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa đơn chất ? ? Theo em CTHH đơn chất có loại KHHH? -Hướng dẫn HS viết CTHH mẫu đơn chất  Giải thích  CT chung đơn chất: An -Yêu cầu HS giải thích các chữ số : A, n -Lưu ý HS: +Cách viết KHHH và số nguyên tử +Với n = 1: kim loại và phi kim n ≥ 2: phi kim ? Hãy phân biệt 2O với O2 và 3O với O3 Gv nhận xét và giảng giải thêm cho học sinh Hoạt động 3: Tìm hiểu CTHH hợp chất (15phút) -Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa hợp chất? -Vậy CTHH hợp chất có Hoạt động học sinh Nội dung I CTHH CỦA ĐƠN CHẤT: -CT chung đơn chất : An -Quan sát tranh vẽ và trả lời: -Trong đó: -Khí hiđro và khí oxi: phân tử + A là KHHH nguyên tố gồm nguyên tử + n là số nguyên tử -Kim loại đồng: phân tử có -Ví dụ: nguyên tử Cu, H2 , O2 -Đơn chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Trong CTHH đơn chất có KHHH (đó là tên nguyên tố) - H2 , O2 , Cu -Với A là KHHH n là số nguyên tử - Nghe và ghi nhớ ( n =1: không cần ghi ) -2O là nguyên tử oxi còn O là phân tử oxi … II CTHH CỦA HỢP CHẤT : -Hợp chất là chất tạo nên từ -CT chung hợp chất: AxBy nguyên tố hóa học trở lên hay AxByCz … -Trong CTHH hợp chất có -Trong đó: (25) bao nhiêu KHHH ? -Treo tranh: mô hình mẫu phân tử nước, muối ăn yêu cầu HS quan sát và cho biết: số nguyên tử nguyên tố có phân tử các chất trên ? -Giả sử KHHH các nguyên tố tạo nên chất là: A, B,C,… và số nguyên tử nguyên tố là: x, y, z,… Vậy CT chung hợp chất viết nào ? -Theo em CTHH muối ăn và nước viết nào? *Bài tập 3:Viết CTHH các chất sau: a/ Canxi oxit gồm: 1Ca và 1O b/ Amoniac gồm: 1N và 3H c/ Đồng sunfat biết gồm 1Cu, 1S,4O và tính phân tử khối -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, các nhóm nhận xét và sửa sai BT4 Cách viết sau ý gì 5Cu, 2NaCl và CaCO3 Gv nhận xét Các em có thể biết điều gì qua CTHH chất ? Hoạt động 4: Tìm hiểu ý nghĩa CTHH (15phút) Theo em các CTHH trên cho ta biết điều gì ? -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi trên -Yêu cầu HS các nhóm trình bày  Tổng kết -Yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHH axít Sunfuric: H2SO4 KHHH trở lên -Quan sát và nhận xét: +Trong phân tử nước có nguyên tử hiđro và nguyên tử oxi +Trong phân tử muối ăn có nguyên tử natri và nguyên tử clo + A,B,C là KHHH các nguyên tố + x,y,z là số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất -Ví dụ: NaCl, H2O -CT chung hợp chất có thể là: AxBy hay AxByCz … - NaCl và H2O Thảo luận nhóm nhỏ: a/ CaO có ntk là 56 b/ NH3 có ntk là 17 c/ CuSO4 có ntk là 160 Cu là nguyên tử Cu NaCl phân tử NaCl III Ý NGHĨA CỦA CTHH Mỗi CTHH -Thảo luận nhóm (5’) và ghi vào Chỉ phân tử chất, cho biết: giấy nháp: + Tên nguyên tố tạo nên chất CTHH cho ta biết: + Số nguyên tử nguyên +Tên nguyên tố tạo nên chất tố có phân tử chất +Số nguyên tử nguyên tố + Phân tử khối chất có phân tử chất +Phân tử khối chất -Thảo luận nhóm -CT H2SO4 cho ta biết: + Có nguyên tố tạp nên chất là: hiđro, lưu huỳnh và oxi +Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất là: 2H, 1S và 4O + PTK là 98 đ.v.C -Hoạt động cá nhân: -Yêu cầu HS khác nêu ý nghĩa +Có nguyên tố tạo nên chất là: photpho và oxi CTHH P2O5 +Số nguyên tử nguyên tố Chấm điểm phân tử : 2P và 5O (26) + PTK là: 142 đ.v.C Hoạt động 5:Hướng dẫn nhà (3phút) -Học bài -Làm bài tập 1,2 SGK/ 33 -Đọc bài 10 SGK / 35,36 **************************************************************************************** NS: Tuần: - Tiết: 13 ND: Bài 10 HÓA TRỊ I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác - Quy ước: Hoá trị H là I, hoá trị O là II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H và O - Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố A xBy thì: a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) 2/ Kĩ - Tìm hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hoá học cụ thể - Lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:Bảng ghi hóa trị số nguyên tố và nhóm nguyên tử SGK/ 42,43 - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, Hoạt động 1: (10phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: Nội Dung Đáp Án 1/Hãy dùng chữ số và công thức hóa học diễn đạt các 1/ ý sau a/ 3H2O b/ 4H2 a/ phân tử nước b/4 phân tử hidro c/ 2O2 d/ 3CaCO3 c/ phân tử oxi d/3 phân tử vôi sống (Canxicacbonat ) 2/ Cách viết sau ý gì 2/a/ Hai phân tử axitsunfuric a/ 2H2SO4 b/ 3Cl2 b/ Ba phân tử clo c/ 4CH4 d/ 2N2 c/ Bốn phân tử khí mêtan d/ Hai phân tử khí nitơ 3.Bài Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị là số biểu thị khả đó Biết hóa trị ta hiểu và viết đúng lập công thức hóa học hợp chất Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động 2: Tìm hiểu cách xác định hóa trị nguyên tố hóa học (15phút) Hoạt động học sinh Nội dung I.HÓA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ ĐƯỢC XÁC ĐỊNH BẰNG CÁCH NÀO ? (27) -Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với bao nhiêu nguyên tử H thì nói đó là hóa trị nguyên tố đó -Ví dụ:HCl Trong CT HCl thì Cl có hóa trị là bao nhiêu ? Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết với bao nhiêu nguyên tử H ? -Tìm hóa trị O,N và C các CTHH sau: H2O,NH3, CH4.hãy giải thích? -Ngoài người ta còn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị là II) -Tìm hóa trị các nguyên tố K,Zn,S các CT: K2O, ZnO, SO2 Gv nhận xét -Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hóa trị các nhóm SO4 và PO4 bao nhiêu ? -Hướng dẫn HS dựa vào khả liên kết các nhóm nguyên tử với nguyên tử hiđro -Giới thiệu bảng 1,2 SGK/ 42,43 Yêu cầu HS nhà học thuộc Theo em, hóa trị là gì ? -Kết luân ghi bảng Giáo viên hướng dẫn học sinh tra bảng trang 42 SGK để tìm hóa trị số nguyên tố vá nhóm nguyên tử -Nghe và ghi nhớ - Trong CT HCl thì Cl có hóa trị I Vì nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử H -O có hóa trị II, N có hóa trị III và C có hóa trị IV -K có hóa trị I vì nguyên tử K liên kết với nguyên tử oxi -Zn có hóa trị II và S có hóa trị IV -Trong công thức H2SO4 thì nhóm SO4 có hóa trị II -Trong công thức H3PO4 thì nhóm PO4 có hóa trị III 1.CÁCH XÁC ĐỊNH: -Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với bao nhiêu nguyên tử H thì nói đó là hóa trị nguyên tố đó Vd:+NH3N(III) +HClCl(I) +CH4C(IV) -Ngoài người ta còn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị là II) Vd: + K2OK (I) +ZnOZn(II) +SO2.S(IV) -Từ cách xác định hóa trị nguyên tố suy cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử Vd: +H2SO4 SO4(II) +H3PO4 PO4 (III) 2.KẾT LUẬN Hóa trị nguyên tố là số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị và hóa trị O chọn làm đơn vị -Hóa trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử Học sinh tra bảng trang 42 SGK để tìm hóa trị số nguyên tố vá nhóm nguyên tử Hoạt động 3: Tìm hiểu qui tắc hóa trị: (10phút) a b CT chung hợp chất viết nào? x y -Giả sử hóa trị nguyên tố A là a và hóa trị nguyên tố B là b Các nhóm hãy thảo luận để tìm -Hoạt động theo nhóm 5’ các giá trị x.a và y.b tìm mối liện hệ giá trị đó qua bảng sau: CTHH x.a y.b CTHH x a y.b Al2O3 A B II QUI TẮC HÓA TRỊ QUI TẮC a b Ax B y Ta có biểu thức: x.a=y.b Kết luận: Trong CTHH, tích số và hóa trị nguyên tố này tích số và hóa trị nguyên tố Vd: (28) P2O5 H2S -Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất So sánh các tích : x a ; y b các trường hợp trên ? Đó là biểu thức qui tắc hóa trị hãy phát biểu qui tắc hóa trị ? -Qui tắc này đúng A, B là nhóm nguyên tử Vd: Ca(OH)2 Ta có: x.a = 1.II và y.b = 2.I Vậy nhóm –OH có hóa trị là bao nhiêu ? Al2O3 P2O5 H2S III 2.V 2.I II II II -Trong các trường hợp trên: x.a=y.b -Qui tắc: tích số và hóa trị nguyên tố này tích số và hóa trị nguyên tố -Nhóm – OH có hóa trị là I Hoạt động 4: Vận dụng(8 phut) 2.VẬN DỤNG a.Tính hóa trị nguyên tố Vd 1: Tính hóa trị Fe có FeaClI3 FeCl3 -Vd1: Tính hóa trị Fe có Qui tắc : 1.a = 3.I Giải: FeCl3 a = = III FeaClI3 Qui tắc: 1.a = 3.I  a = = III Vậy hóa trị Fe có FeCl3 là: III Đáp án Bt2/37 sgk: Dựa vào bài học để tính miệng hóa a/ K I , S II , C IV BT2/37 sgk trị các chất hợp chất I II IV b/ Fe , Ag , Si Hoạt động 6:Hướng dẫn nhà (2phút) ? Hóa trị là gì? ? Phát biểu qui tắc hóa trị và viết biểu thức? -Học bài -Làm bài tập 1,3,4 SGK/ 37,38 **************************************************************************************** Tuần: -Tiết: 14 NS: ND: Bài 10 HÓA TRỊ (tt) I.Mục tiêu: 1/Kiến thức - Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác - Quy ước: Hoá trị H là I, hoá trị O là II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H và O - Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố A xBy thì: a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (29) (Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) 2/ Kĩ - Tìm hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hoá học cụ thể - Lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:-Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42) -Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43) - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, Hoạt động 1: (10phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ ?Hóa trị là gì 1.Hóa trị nguyên tố là số biểu thị khả liên kết ?Nêu qui tắc hóa trị và viết biểu nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị và hóa thức trị O chọn làm đơn vị -Yêu cầu HS sửa bài tập 2,4 Qui tắc hóa trị a SGK/ 37,38 b Trả lời: -HS 1: trả lời và viết biểu y x thức tính hóa trị lên góc phải bảng Ta có biểu thức: x.a=y.b Kết luận: Trong CTHH, tích số và hóa trị nguyên tố này tích số và hóa trị nguyên tố -HS làm bài tập SGK Hóa trị nguyên tố là số biểu thị khả liên kết nguyên Giáo viên nhận xét và sửa chữa cho tử, xác định hoàn chỉnh -HS 2: làm bài tập 3.Bài Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị là số biểu thị khả đó Biết hóa trị ta hiểu và viết đúng lập công thức hóa học hợp chất Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Lập CTHH hợp II.2.b.Lập CTHH hợp chất chất theo hóa trị (15phút) theo hóa trị: Vd 1: Lập CTHH hợp chất tạo -Chia thành cột: *Các bước giải: lưu huỳnh (VI) và Oxi b1:Viết CT dạng chung Các bước giải Ví dụ -Hướng dẫn HS chia đôi và giải B2:Viết biểu thức qui tắc hóa trị x a bài tập theo bước = y.b -Ghi các bước giải b3:Chuyển thành tỉ lệ -Thảo luận nhóm x b b'   y a a' b4:Viết CTHH đúng hợp chất -Yêu cầu HS lên bảng sửa vd +CT chung: SVIx OIIy Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo +Ta có: x.a = y.b lưu huỳnh (VI) và oxi  x VI = y II Giải: + +CT chung: SVIx OIIy +CT hợp chất:SO3 +ta có: x.a = y.b A B (30) Học sinh thảo luận lên bảng làm -CT chung: NaIx (SO4) IIy -Theo qui tắc hóa trị -Đưa đề vd 2: Lập CTHH hợp x.I = y.II chất gồm: - Chuyển thành tỉ lệ:  x IV = y II + +CT hợp chất:SO3 Vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm: II SO NaI và I Na và Giải: x=2 ;y=1 -Lưu ý HS đặt CT chung cho hợp Na2SO4 CT chung: NaIx (SO4) IIy chất có nhóm nguyên tử -Ta có: x.I = y.II x II -2 HS lên bảng làm bài, yêu cầu HS -Dựa theo bước chính để giải bài y  I   cùng giải bài tập tập -Chú ý: nhóm nguyên tử đặt -Vậy CT cần tìm là: Na2SO4 Chú ý: dấu ngoặc đơn -Nếu a = b thì x = y = -Nếu a ≠b và a : b tối giản thì: -Khi giải bài tập hóa học đòi hỏi -Thảo luận theo nhóm ( HS ) x=b;y=a chúng ta phải có kĩ lập CTHH -Nếu a : b chưa tối giản thì giản ước nhanh và chính xác Vậy có cách để có tỉ lệ a’:b' và lấy: x = b' ; y nào để lập CTHH nhanh = a’ không? Hoạt động 3: Luyện tập- cố BT5/38 sgk -Thảo luận nhóm Hoàn thành bài Bài tập : a)Lập công thức ……… BT7/38 sgk b) lập công thức … tập -Hướng dẫn Giải: -Theo dõi HS làm bài tập Đưa a) PH3 ; CS2; Fe2O3 b) NaOH; CuSO4 ; Ca(NO3)2 đáp án và chấm điểm Bài tập7 : Công thức đúng là NO2 Hoạt động 4:Hướng dẫn nhà (2phút) Nhắc lại các bước giải bài tập hóa trị -Về nhà làm bài tập 6, SGK/ 38 -Đọc bài đọc thêm SGK / 39 -Tiết sau Luyện tập **************************************************************************************** Tuần: 8- Tiết: 15 NS: Bài 11 BÀI LUYỆN TẬP ND: I.Mục tiêu : 1/Kiến thức +Củng cố kiến thức đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử + Xác định hóa trị số nguyên tố công thức hóa học cho trước + Lập công thức hóa học số chất từ hóa trị các nguyên tố đã biết 2/ Kĩ -Kĩ tính toán chính xác 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:Đề bài tập trên bảng phụ - HS: SGK, bài soạn trước nhà II SO4 (31) III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (10phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Gọi HS sửa bài tập 6/38 sgk - Các công thức viết sai: MgCl, KO, NaCO3 - Viết lại đúng MgCl2 , K2 O, Na2 CO3 3.Bài Ở bài trước các em đã học xong nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất Tiết học này các em làm số bài tập các em nắm vững kiến thức và giải số bài toán khó nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 2: (15phút) I Các kiến thức cần nhớ: - HS nhắc lại các kiến thức cần nhớ công thức Công thức hoá học: hoá học đơn chất và hợp chất * Đơn chất: A (KL và vài PK) Ax(Phần lớn đ/c phi kim, x = 2) * Hợp chất: AxBy, AxByCz Mỗi công thức hoá học phân tử chất (trừ đ/c A) Hoá trị: HS nhắc lại khái niệm hoá trị * Hoá trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử A É By - GV khai triển công thức tổng quát hoá trị - A, B : nguyên tử , nhóm n tử - x, y : hoá trị A, B Biểu thức quy tắc hoá trị  x a = y b a Tính hoá trị chưa biết: - GV đưa VD, hướng dẫn HS cách làm VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , Fe2 (SO4)3 * PH3: Gọi a là hoá trị P 3.1 =III PH3  a = a= * Fe2 (SO4)3: Gọi a là hoá trị Fe Fe2(SO4)3  II a= =III * VD khác : Tương tự b Lập công thức hoá học: * Lưu ý: - Khi a = b  x = ; y = - Khi a b  x = b ; y = a  a, b, x, y là số nguyên đơn giản b.Lập công thức hoá học: - HS lập: SO2 AlCl3 Fe2 (SO4)3 II Vận dụng: ❑a Hoạt động 3: (17phút) - GV hướng dẫn HS cách lập công thức hoá học biết hoá trị - HS: Lập công thức hoá học của: + S (IV) và O + Al (III) và Cl (I) + HS: + HS: b Cu (II); P (V); Si (IV); Fe(III) a X O II  a= II =II  X h.trị II (32) + Al (III) và SO4 (II) 3.Hoạt động 3: * GV đưa số bài tập vận dụng kiến thức đã học + BT1: Hãy tính hóa trị Cu … I =III Y h trị III Vậy CTHH X và Y là : X3Y2  Phương án : d Y a HI  a= + BT2: Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố X với O và hợp chất nguyên tố Y với H sau: XO , YH3 Hãy chọn CTHH phù hợp cho hợp chất X với Y số các CT cho sau đây: a XY3 b X3Y c X2 Y3 d X3 Y2 e XY Hoạt động 4:Hướng dẫn nhà (3phút) +Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH và Hóa trị Lập CTHH chất dựa vào hóa trị Tính hóa trị chất Tính PTK chất -Bài tập nhà: 13,4 SGK/ 41-Ôn tập để Tiết sau kiểm tra tiết ******************************************************************************** NS: Tuần: - Tiết: 16 ND: KIỂM TRA TIẾT I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Đánh giá khả học tập HS theo chuẩn KTKN - HS tự đánh giá lại khả học tập so với yêu cầu 2/ Kĩ - Rèn luyện khả giải bài tập và ôn lại các kiến thức đã học : + Nguyên tử và nguyên tố hóa học + Đơn chất, hợp chất, phân tử + Hóa trị và CTHH 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV : ma trận và đề kiểm tra – phụ lục - Hs: Ôn lại kiến thức đã học có liên quan, giải các BT chương III.MA TRẬN ĐỀ Tên chủ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng Cộng đề mức độ cao TNKQ TL TNKQ TL TN TL TN TL KQ KQ Chất, - Nhận biết - so sánh Nguyên chất và vật nặng nhẹ tử và thể.; chất các nguyên tinh khiết và nguyên tử tố hóa hỗn hợp - Tính khối học - Các ngtử lượng thuộc cùng nguyên tử ngtố thì có theo đơn vị cùng số hạt gam proton (33) Số câu Số điểm Tỉ lệ % Đơn chất, Hợp chất, Phân tử Số câu Số điểm Tỉ lệ % CTHH, Hóa trị Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng Số câu Số điểm Tỉ lệ % hạt nhân - Trong nguyªn tö, sè p b»ngsè e - Biết cách biểu diễn NTHH qua KHHH - Giá trị theo đơn vị gam đvC 3,0 30% Nhận biết đơn chất, hợp chất qua CTHH 1,0 10% So sánh nạng nhẹ các phân tử 4,0 40% 0,5 5% 0,5 5% 1,0điểm 10% - Lập đợc CTHH cña hîp chÊt biÕt ho¸ trÞ cña hai ngtè hoÆc hóa trị nhãm ngtö t¹o nªn chÊt - Nêu đợc ý nghÜa CTHH chÊt cô thÓ Tính hóa trị NT HH dựa vào CT HH 20% 3,5 35% 3,5 35% 3,0 30% 5,0điểm 50% 30% 12 10 100% ĐỀ A Trắc nghiệm : Khoanh tròn chữ cái đầu câu trả lời đúng.(5 điểm) Câu Từ nào sau đây chất ? a/ Nhôm b/ Nhà c/ Bút d/ Thước Câu 2/ Trường hợp nào sau đây là chất tinh khiết ? a/ Nước mưa b/ Nước khoáng c/ Nước cất Câu Một nguyên tử có số p 20, nguyên tử đó có : a/ Số e = 20 c/ Nguyên tử khối 20 đvC b/ Số n = 20 d/ Nguyên tử khối 20 gam d/ Nước giếng (34) câu 4/ đơn vị cacbon (1đvC) có giá trị khoảng bao nhiêu gam ? a/ 12 gam b/ 1/12 gam c/ 0,16605.10-23 gam d/ 0,16605.1023 gam Câu 5/ Dãy chất nào sau đây toµn đơn chÊt ? a.CH4, H2, O2, SO2 c H3PO4, CaCO3, SO2, CH4 b Cl2, N2, S, H2 d S, Ag, H2, NaOH Câu 6/ Nguyên tố đồng có kí hiệu là : a/ CU b/ cU c/ Cu d/ cu Câu 7/ khối lượng nguyên tử canxi bàng bao nhiêu gam ? a/ N2O b/ NO2 c/ N2O3 d/ NO câu 8/ Nguyên tử canxi Ca nặng gấp lần nguyên tử oxi O ? a/ 40 b/ 16 c/ 24 d/ 2,5 Câu 9/ Các nguyên tử thuộc cùng NTHH thì có cùng số hạt nào sau đây ? a/ hạt e b/ hạt p c/ hạt n d/ hạt nhân nguyên tử Câu 10/ Phân tử oxi (2.O) nặng gấp lầm phân tử metan (1C và 4H) ? a/ 16 b/ c/ d/ 1/2 B Tự luận điểm Câu (3điểm) a/ Lập CTHH S (IV) và O (1điểm) b/ Lập CTHH K (I) và SO4 (II) Cho biết ý nghĩa CTHH vừa lập Câu 2.(2điểm) Tính hóa trị các NTHH bị gạnh chân : a/ CaCl2 (biết Cl hóa trị I) b/ Na2SO4 Biết nhóm nguyên tử SO4 hóa trị II ĐÁP ÁN A/ Trắc nghiệm khách quan I Mỗi câu đúng 0,5 điểm Câu Đáp án a c a c b c B Tự luận : Câu 1: a/ điểm S IV O II Gọi công thức dạng chung là : x y  theo QTHH ta có : x.IV = y.II  x/y = II/IV = 1/2 Lấy x=1, y = Vậy CTHH hợp chất là SO2 b/ K I ( SO4 ) y II *Gọi công thức dạng chung là : x  theo QTHH ta có : x.I = y.II  x/y = II/I = 2/1 Lấy x=2, y = Vậy CTHH hợp chất là K2SO4 * Ý nghĩa CTHH K2SO4 - Hợp chất các nguyên tố : K, S, O tạo thành - Trong phân tử K2SO4 có : K, S, O - Phân tử khối K2SO4 là : 2x39 + 32 + 4x16 = 174 (đvC) Câu a/ - Gọi hóa trị Ca hợp chất CaCl2 là a - Áp dụng QTHT ta có : 1x a = 2xI d d (1 điểm) (1điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (1 điểm) b 10 a (35)  a = 2xI /1 = II Vậy Ca có hóa trị II hợp chất CaCl2 (1 điểm) b/ - Gọi hóa trị Na hợp chất Na2SO4 là a - Áp dụng QTHT ta có : 2x a = 1xII  a = 1xII /2 = I Vậy Na có hóa trị I hợp chất Na2SO4 (1 điểm) ************************************************************************************* Tuần: - Tiết: 17 NS: Chương II PHẢN ỨNG HÓA HỌC ND: Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Hiện tượng vật lí là tượng đó không có biến đổi chất này thành chất khác - Hiện tượng hoá học là tượng đó có biến đổi chất này thành chất khác 2/ Kĩ - Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí và tượng hoá học - Phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học - Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: -Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45 Hóa chất Dụng cụ -Bột sắt, bột lưu huỳnh -Nam châm.thìa nhựa, đũa thủy tinh -Đường, muối ăn -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh.kẹp sắt -Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ.gía đỡ - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (3phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ `3.Bài Trong chương trước các em đã học chất Trong chương này các em học phản ứng Trước hết cần xem với chất có thể biến đổi gì? thuộc loại tượng nào? Đễ hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng I HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ: là vật lý(12phút) tượng chất biến đổi trạng -Yêu cầu HS quan sát viên nước đá -Quan sát viên nước đá thể rắn thái,… mà giữ nguyên là chất kết hợp với hình vẽ SGK/ 45 -HS trả lời câu hỏi ban đầu ? Để thời gian nước đá chuyển Hs: -Vd: sang thể gì ? Nước đá chuyển sang thể lỏng Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi) ? Đun sôi nước chuyển sang thể Nước sôi chuyển sang thể Hiện tượng chất biến đổi mà gì ? giữ nguyên là chất ban đầu, Gv dùng hình 2.1 SGK để minh họa gọi là tượng vật lí ? Trong tượng trên chất nước có biến đổi thành chất khác không ? Hs:Trong tượng trên chất nước không biến đổi thành chất GV gợi ý cho học sinh nhớ lại khác hòa tan muối ăn vào nước cô Học sinh dựa vào gợi ý để trả cạn lời Thí nghiệm trên có thay (36) GV nhận xét: Hai tượng trên là tượng vật lí Vậy tượng vật lí là gì ? GV nhận xét và rút kết luận Trong đời sống có nhiều tượng vật lí hãy lấy ví dụ Hoạt động 3: Tìm hiểu tượng hóa học(25phút) -Hướng dẫn HS thí nghiệm 1: Sắt tác dụng với Lưu huỳnh theo các bước sau: Trộn bột sắt và bột lưu huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng là S:Fe > 32:56)chia làm phần GV làm thí nghiệm lấy phần.? Khi đưa nam châm lại gần phần thì có tượng gì xảy GV nhận xét muốn tách riêng chất trên ta đưa nam châm vào là ta tách riêng chất GV tiến hành thí nghiệm phần còn lại Đun nóng mạnh bột Fe + S Quan sát và nhận xét tượng Gv nhận xét và phân tích khác hỗn hợp(Fe,S) và hợp chất FeS:Hỗn hợp gồm hai đơn chất Fe và S sau đó biến đổi thành hợp chất gồm nguyên tố Fe và S Chất rắn thu khác với các chất ban đầu Nghĩa là có biến đổi chất GV làm TN đốt đường Nhận xét tượng GV nhận xét ? Theo em các quá trình biến đổi trên có phải là tượng vật lí không? Tại sao? đổi trạng thái không có thay đổi chất Học sinh trả lời: là tượng chất biến đổi mà giữ nguyên là chất ban đầu Học sinh lấy ví dụ II HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC: Học sinh quan sắt thí nghiệm * Thí nghiệm Thấy có tượng bột Fe bị - Trộn bột Fe và bột S dùng nam châm hút nam châm hút - Đun nóng hỗn hợp bột Fe và bột S ta chất Đó là săt(II)sunfua (FeS) +Nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp bột S + Fe Học sinh quan sát và nhận xét tượng Bột Fe cùng với bột S đã biến đổi thành chất khác Đó là săt(II)sunfua (FeS) -Chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp bột S + Fe không bị nam châm hút, chứng tỏ chất rắn thu không còn tính chất Fe Học sinh quan sát và nhận xét tượng * Thí nghiệm Đường chuyển dần sang màu nâu  đen (than), phía Đường tot Than + nước thành ống nghiệm có giọt nước Có chất tạo thành là than Kết luận: Hiện tượng chất và nước -Các quá trình biến đổi trên biến đổi có tạo chất khác, không phải là tượng vật lí gọi là tượng hóa học GV nhận xét Đó là tượng hóa Vì có sinh chất học.Vậy tượng hóa học là gì ? Là tượng chất biến đổi có Dựa vào dấu hiệu nào để phân biệt tạo chất khác tượng vật lý và tượng hóa -Dựa vào dấu hiệu: có chất học? tạo hay không để phân biệt GV nhận xét và rút kết luận tượng vật lí với tượng hóa học Hoạt động 4:Cũng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) (37) BT1 Dấu hiệu là xuất chất BT2 : Trong số quá trình đây ,cho biết đâu là tượng hóa học đâu là, tượng vật lý Giải thích Đáp án a.Hiện tượng hóa học b Hiện tượng vật lí c Hiện tượng hóa học d Hiện tượng vật lí -Làm bài tập SGK/ 47 -Đọc bài 13: phản ứng hóa học SGK/ 47 ********************************************************************************** Tuần: -Tiết: 18 NS: ND: Bài 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Để xảy phản ứng hoá học, các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác - Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ra… 2/ Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy - Viết phương trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và sản phẩm (chất tạo thành) 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 Hóa chất-Pđỏ than, Zn, đinh sắt Dụng cụ: -Ống nghiệm -Đèn cồn, diêm Muôi sắt -Kẹp gỗ - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN ? Thế nào là tượng vật lý ? Cho ví dụ Là tượng chất biến đổi trạng thái,… mà giữ nguyên là chất ban đầu Vd Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh ? Thế nào là tượng hóa học ? Cho ví dụ Là tượng chất biến đổi có tạo chất khác  Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý và Vd Đốt cháy gỗ, củi tượng hóa học ? Dựa vào dấu hiệu: có chất tạo hay không để phân biệt tượng vật lí với tượng hóa học Giai đọan đầu là tượng vật lí, giai đọan sau là tượng hóa học -Yêu cầu HS sửa bài tập SGK/ 47 3.Bài Các em đã biết , chất có thể biến đổi chất này thành chất khác Quá trình đó gọi là gi?, đó có gì thay đổi?, nào xảy ra?, dựa vào đâu là biết Tiết học này các em tìm hiểu (38) Hoạt động giáo viên Hoạt động 2: Tìm hiểu nào là phản ứng hóa học (13phút) ? Hiện tượng hóa học là tượng biến đổi có tạo thành chất khác quá trình biến đổi này gọi là gì? GV cho học sinh nhắc lại các tượng TN1 và TN2 bài trước Fe đã biến đổi thành chất nào? ? Đường đã biến đổi thành chất nào? Gv nhận xét:Hai tượng trên đã biến đổi sang chất khác Vậy hai tượng trên gọi là PƯHH ? Thế nào là phản ứng hóa học ? GV nhận xét và rút kết luận ? Chất ban đầu bị biến đổi và chất sinh phản ứng gọi là gì ? ? Hãy xác định chất đã bị biến đổi TN1 và TN2 là gì ? ? Chất sinh TN1 và TN2 là gì ? GV hướng dẫn học sinh viết phương trình chữ Phương trình chữ trên đọc ntn ? GV nhận xét :Dấu (+) phía trước có nghĩa là phản ứng tác dụng GV cho học sinh viết phương trình TN Phương trình chữ trên đọc ntn ? GV nhận xét :có nghĩa là tạo ra, còn dấu (+) có nghĩa là và -Giới thiệu cách viết phương trình chữ bài tập Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít -Yêu cầu HS xác định chất tham gia và sản phẩm phản ứng trên -Giữa các chất tham gia và sản phẩm là dấu “ ” -Yêu cầu HS viết phương trình chữ các tượng hóa học còn lại bài tập SGK/ 47 ( đã sửa trên Hoạt động học sinh -Nghe, ghi nhớ và trả lời Đó là phản ứng hóa học Học sinh trả lời -TN1 đó là săt(II)sunfua.(FeS) - TN2 đó là than và nước Nội dung I ĐỊNH NGHĨA: Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác +Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi là chất tham gia hay chất phản ứng +Chất sinh phản ứng gọi là sản phẩm -Phương trình chữ: Tên các chất phản ứng  Tên các sản phẩm -Vd: -Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này Săt + lưuhuỳnh săt(II)sunfua thành chất khác (Chất PƯ) (S phẩm) +Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi là chất tham gia hay chất phản ứng +Chất sinh phản Đường Than + nước ứng gọi là sản phẩm (Cpư) (S phẩm) - Chất đã bị biến đổi Fe,S và đường - Chất sinh TN là săt(II)sunfua.(FeS), chất sinh TN2 đó là than và nước Săt + lưu huỳnh săt(II)sunfua (Chất PƯ) (S phẩm) Săt tác dụng với lưu huỳnh tạo săt(II)sunfua Đường Than + nước (Cpư) (S phẩm) Đường phân hủy thành than và nước -Nghe, ghi nhớ và tập viết phương trình chữ Lưuhuỳnh+oxilưuhuỳnh đioxít ( chất tham gia) (sản phẩm ) t0 *Canxicacbonat  (chất tham gia) canxioxit + khí cacbonic (39) bảng) và rõ chất tham gia và sản (sản phẩm ) (sản phẩm phẩm ) -Giải thích: các quá trình cháy chất không khí là tác dụng t0 chất đó với oxi có không *Parafin +oxi  khí (chất tham gia) -Hướng dẫn HS đọc phương trình khí cacbonic + nước chữ.( cần nói rõ ý nghĩa dấu “+” (sản phẩm ) (sản phẩm ) và “”) -Nghe và ghi nhớ -Tập đọc các phương trình chữ Bài tập 1:Viết phương trình chữ bài tập SGK/ 47 các phản ứng hóa học các quá -Mỗi cá nhân làm bài tập vào trình biến đổi sau: a Đốt cồn không khí tạo Cồn + oxi  khí cacbonic + thành khí cacbonic và nước nước b Đốt bột nhôm không khí, (chất tham gia) (sản phẩm ) tạo thành nhôm oxit t0 c.Điện phân nước, thu khí Nhôm + oxi  nhôm oxit hiđro và oxi (chất tham gia) (sản phẩm) Điện phân Nước  khí hiđro + khí oxi (chất tham gia) (sản phẩm ) Hoạt động 3:Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học(10phút) -GV yêu cầu HS đọc thông tin -Học sinh đọc thông tin SGK SGK - GV giải thích:PƯ các phân tử thể phản ứng các chất ta -HS quan sát hình vẽ và trả hiểu là PƯ xảy với PƯ lời câu hỏi -GV treo sơ đồ H2.5 SGK và hướng -Các nguyên tử oxi liên kết dẫn học sinh quan sát với nhau, các nguyên tử hidro ? Từ sơ đồ H 2.5.Hãy cho biết trước liên kết với PƯ nguyên tử nào liên kết với Sau phản ứng ng tử H liên kết với ng tử O Vậy sau PƯ nguyên tử nào liên kết với ? Số ng tử H và số ng tử O Trong quá trình PƯ số ng tử H giữ nguyên số ng tử O có giữ nguyên không Các phân tử trước và sau PƯ có Khác Trước PƯ các khác không ? phân tử H cà O tách rời Gv nhận xét Sau phản ứng ng tử O liên Vậy diễn biến PƯ hóa học là kết với ng tử H để tạo gì ? phân tử nước Gv nhận xét và rút kết luận Trong các phản ứng hóa học, có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Hoạt động Khi nào phản ứng hóa II DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC: Trong các phản ứng hóa học, có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác III.KHI NÀO PHẢN ỨNG HÓA (40) học xảy 10phút) HỌC XẢY RA ? -Hướng dẫn các nhóm làm thí -Hoạt động theo nhóm, làm -Các chất tham gia phải tiếp xúc với nghiệm: Cho viên Zn và dung dịch thí nghiệm: cho viên Zn và nhau.bề mặt tiếp xúc càng lớn thì HCl dung dịch HCl phản ứng càng dễ xảy Yêu cầu HS quan sát tượng xảy Xuất bọt khí ; Viên Zn Td : Lưu huỳnh + Săt -Một số phản ứng cần có nhiệt độ nhỏ dần - Có PƯ không cần đun -Qua thí nghiệm trên, các em thấy, muốn phản ứng hóa học xảy -Muốn phản ứng hóa học xảy Zn  HCl  ZnCl2  H thiết phải có cac điều kiện gì ? ra: Các chất tham gia phản Có PƯ cần có chất xúc tác -GV giảng giải: bề mặt tiếp xúc càng ứng phải tiếp xúc với lớn thì phản ứng xảy dễ dàng và -Ví dụ: đường cát dễ tan nhanh Yêu cầu HS lấy ví dụ so với đường phèn Vì đường -GV đặc câu hỏi? cát có diện tích tiếp xúc nhiều Nếu để ít P đỏ than đường phèn không khí, các chất có tự bốc cháy -Các chất không bốc cháy không.? -Làm thí nghiệm Kết luận: -Hướng dẫn HS đốt than không số phản ứng hóa học muốn khí Yêu cầu HS nhận xét ? xảy phải đun nóng -Thuyết trình lại quá trình làm rượu đến t0 thích hợp Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang -Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có men rượu phải cần có điều kiện gì ? -“Men” đóng vai trò là chất xúc tác Có phản ứng muốn Chất xúc tác là chất kích thích cho xảy cần có mặt chất phản ứng xảy nhanh hơn, xúc tác không biến đổi phản ứng kết thúc -Theo em nào phản ứng hóa học xảy ? Hoạt động 5:Cũng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) ? Phản ứng hóa học là gì ? ? Trình bày diễn biến phản ứng hóa học ? -Làm miệng bài tập 1,2 SGK/ 50 -Học bài -Về nhà làm bài tập 3,4 SGK/ 50 -Đọc tiếp III và IV bài 13 SGK / 49,50 ****************************************************************************** NS: Tuần: 10 - Tiết:19 ND: Bài 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Để xảy phản ứng hoá học, các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác - Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ra… 2/ Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy - Viết phương trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học (41) - Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và sản phẩm (chất tạo thành) 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: Hóa chất Dụng cụ -Pđỏ than -Ống nghiệm -DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm -DD Na2SO4 H2SO4 -Muôi sắt -DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN ? Thế nào là phản ứng hóa học ? Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất ? Diễn biến PƯHH diễn nào? khác Trong các phản ứng hóa học, có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác ? Làm bài tập SGK/ 51 HS làm bài tập SGK: từ cần điền rắn, lỏng, phân tử, phân tử 3.Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2:Làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? (13phút) -Yêu cầu HS quan sát cac chất: dd -Quan sát nhận biết các chất trước IV LÀM THẾ NÀO NHẬN BaCl2,dd CuSO4,dd Na2SO4, dd phản ứng BIẾT CÓ PHẢN ỨNG HÓA NaOH -Làm thí nghiệm: HỌC XẢY RA? -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1: Cho giọt dd BaCl2 vào dd - Nhận biết phản ứng xảy dựa b1:Có chất không tan màu trắng tạo Na2SO4 vào dấu hiệu có chất tạo thành thành b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào dd - Màu sắc, trạng thái, tỏa nhiệt b2:Có chất không tan màu xanh NaOH và phát sáng lam tạo thành -Yêu cầu HS quan sát rút kết -Ví dụ: to -Qua các thí nghiệm vừa làm và thí luận Đường Than + gỗ nghiệm dd HCl, các em hãy cho biết: làm nào để nhận biết có -Dựa vào dấu hiệu có chất tạo phản ứng hóa học xảy thành, có tính chất khác chất phản ứng để nhận biết có phản ứng hóa ?Dựa vào dấu hiệu nào để biết học xảy hay không có chất xuất -Dựa vào: màu sắc, trạng thái, tính Ngoài ra, toả nhiệt và phát sáng tan, … có thể là dấu hiệu để xảy phản ứng hóa học yêu cầu HS cho -Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, … to ví dụ Đường Than + gỗ -Cuối cùng GV nhận xt, kết luận Cácbon + oxi to Cacbonic Hoạt động 3:Luyện tập ? (20phút) Gv cho học sinh làm bài tập Hs đọc bài tập và lên bảng làm Luyện tập SGK bài Bài tập SGK (42) Gv nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh Gv cho học sinh làm bài tập SGK Gv nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh to Prafin + Khíoxi Khícacbonic + nước Prafin + Khíoxi Khícacbonic + nước to Hs đọc bài tập thảo luận và lên bảng làm bài Dấu hiệu có phản ứng xảy sủi bọt vỏ trứng Axit clohidric + canxicacbonat Canxi clorua + cacbondioxit + nước Hs đọc bài tập và thảo luận , lên bảng làm bài a/ Axit clohidric + Nhôm Khí hiđro + Nhôm clorua b/ Đá vôi Vôi sống + Khí cacbonic c/ Sắt + Oxi Oxit sắt từ d/ Cồn + Oxi Khí cacbonic + Nước Bài tập SGK Dấu hiệu có phản ứng xảy sủi bọt vỏ trứng Axit clohidric + canxicacbonat Canxi clorua + cacbondioxit + nước Bt:Hãy ghi lại PT chữ PƯ xảy a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhôm ta thấy có bọt khí xuất là khí hiđrô và chất còn lại là nhôm clorua b/ Khi nung đá vôi lò, đá vôi bị phân hủy sinh vôi sống và khí cacbonic c/ Khi đốt cháy sắt khí oxi ta thu các hạt màu nâu đỏ gọi là oxit sắt từ d/ Đốt cháy cồn ngoài không khí tạo khí cacbonic và nước Gv nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh Hoạt động 4:Cũng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) ? Làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? Yêu cầu HS làm miệng bài tập SGK/ 51 Dặn dò HS chuẩn bị tiết thực hành: tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi Làm bài tập 13.2 và 13.6 sách bài tập /16,17 *********************************************************************************** Tuần: 10 - Tiết: 20 Bài 14 BÀI THỰC HÀNH NS: ND: DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức: Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: (43) - Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái nước - Hiện tượng hoá học: đá vôi sủi bọt axit, đường bị hoá than 2/ Kĩ - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả, giải thích các tượng hoá học - Viết tường trình hoá học 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Hóa chất Dụng cụ -Dung dịch Ca(OH)2 -Ống nghiệm và giá ống nghiệm -Dung dịch Na2CO3 -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm -Thuốc tím ( KMnO4 ) -Ống hút, nút cao su có ống dẫn -Que đóm, bình nước HS: SGK, bài soạn trước nhà -Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi -Kẻ tường trình vào vở: STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Phương trình chữ 01 02 III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN Hãy ghi lại PT chữ PƯ xảy a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhôm ta thấy có bọt khí a/ Axit clohidric + Nhôm xuất là khí hiđrô và chất còn lại là nhôm clorua Khí hiđro + Nhôm clorua b/ Khi nung đá vôi lò, đá vôi bị phân hủy sinh vôi b/ Đá vôi Vôi sống + Khí cacbonic sống và khí cacbonic c/ Khi đốt cháy sắt khí oxi ta thu các hạt màu nâu c/ Sắt + Oxi Oxit sắt từ đỏ gọi là oxit sắt từ d/ Đốt cháy cồn ngoài không khí tạo khí cacbonic và nước d/ Cồn + Oxi Khí cacbonic + Nước .3.Bài (37phút) Hoạt động giáo viên * Hoạt động 2: (19hút) a.Thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng thuốc tím (kali pemanganat) - -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Thảo luận nhóm để trả lời các câu hỏi sau: ? Tại tàn đóm đỏ có khả bùng cháy ? Hoạt động học sinh Nội dung thực hành a.Thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng thuốc tím (kali -Làm thí nghiệm theo nhóm pemanganat) Lấy lượng ( Khoảng 0,5 g) thuốc tím đem chia thành phần -Thảo luận để trả lời các câu -Bỏ phần vào nước đựng hỏi ống nghiệm(1), lắc cho tan - Do có khí oxi sinh ( cầm ống nghiệm đập nhẹ vào lòng bàn tay) (44) ? Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun ? (Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng đã xảy hoàn toàn chưa) ? Hiện tượng tàn đóm đỏ không bùng cháy nói lên điều gì ? Vì ta lại ngừng đun Kết luận: Thuốc tím bị đun nóng sinh các chất rắn:Kalimanganat, Manganđioxit và Khí oxi -Hãy viết phương trình chữ phản ứng trên ? - Vì lúc đó phản ứng chưa xảy -Bỏ phần vào ống nghiệm hoàn toàn nun nóng đưa que đóm còn tàn đỏ vào để thử, thấy que đóm bùng cháy thì tiếp tục đun Khi - Ta ngừng đun vì phản ứng xảy nào que đóm không bùng cháy thì hoàn toàn ngừng đun, để nguội ống nghiệm Sau đó đổ nước vào, lắc cho tan hết Quan sát màu dung dịch ống nghiệm -Phương trình chữ: t0 Kali pemanganat  Kali manganat + manganđioxit +oxi Trong thí nghiệm trên có quá - Có quá trình biến đổi trình biến đổi xảy ? Những quá trình biến đổi đó là tượng vật lý hay tượng hóa học ? * Hoạt động 2: (17phút) *Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxihiđroxit (nước vôi ) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: -Làm thí nghiệm , quan sát tượng và ghi vào giấy nháp Trong thở chúng ta có khí gì ? - Khí CO2 -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Theo em ống nghiệm nào có phản Ống nghiệm : Không có ứng hóa học xảy ? Vì tượng -Nước vôi bị vẩn đục có chất Ống nghiệm 4: Nước vôi rắn không tan tạo thành là bị vẩn đục canxicacbonat  Hãy viết phương Canxihiđroxit + khí cacbonic trình chữ phản ứng trên ?  canxicacbonat + nước -Khi đổ dd natricacbonat vào ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo thành canxicacbonat và natrihiđroxit  Hãy viết phương trình chữ phản ứng trên ? Vậy qua các thí nghiệm trên các em đã củng cố kiến thức nào *Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxihiđroxit (nước vôi ) -Dùng thở thỏi vào ống nghiệm có đựng sẳn canxihđroxit Quan sát nhận xét -Đổ dung dịch natrihiđroxit vào ống nghiệm đựng nước và ống nghiệm đựng nước vôi Quan sát nhận xét Canxihiđroxit + natricacbonat  canxicacbona+ natrihiđroxit - HS làm tường trình theo mẫu đã chuẩn bị sẵn - HS dọn dụng cụ và làm vệ sinh khu vực thí nghiệm * Hoạt động 3:Củng cố- hướng dẫn nhà: (1phút) Đọc bài 15 SGK / 53,54 Tìm hiểu trước bài “Định luật bảo toàn khối lượng” **************************************************************************************** Tuần: 11 - Tiết: 21 NS: Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG ND: (45) I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức Hiểu được: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất phản ứng tổng khối lượng các sản phẩm 2/ Kĩ - Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng các chất phản ứng hoá học - Viết biểu thức liên hệ khối lượng các chất số phản ứng cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng các chất còn lại 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Hóa chất Dụng cụ Dung dịch BaCl2 -Cân Rôbecvan Dung dịch Na2SO4 -2 cốc thuỷ tinh HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Gv đặt câu hỏi để vào bài Khi đốt 1Kg than thì lượng sản phẩm tạo thành có 1Kg hay không?,Nếu mắt thường các em thấy là không Nhưng theo sở khoa học thì người ta đã chứng minh Như chứng minh cách nào?, tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Làm thí nghiệm (9phút) 1.THÍ NGHIỆM -GV cho HS đọc thông tin - HS đọc thông tin SGK - Quan sát SGK - HS trả lời - Nhận xét -Để biểu diễn TN cần dụng Trong cốc xuất chất màu cụ hóa chất gì ? -HS quan sát và nhận xét trắng không tan đó là Barisunfat -Làm thí nghiệm SGK/ 53 b1: Đặt cốc chứa dd BaCl và và Natriclorua Có phản ứng đã Na2SO4 lên đĩa cân xảy b2: Đặt các cân lên đĩa cân PT chữ còn lại Bariclorua + Natrisunfat Yêu cầu HS quan sát, nhận xét b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc Barisunfat + Natriclorua đựng dd Na2SO4.Yêu cầu HS Kết luận: Trước và sau phản ứng kim cân giữ nguyên vị trí quan sát và rút kết luận -Qua thí nghiệm trên em có nhận Kim cân lúc này vị trí nào ? chứng tỏ khối lượng các chất xét gì tổng khối lượng các -Quan sát GV làm thí nghiệm, ghi không thay đổi chất tham gia và các sản phẩm ? nhớ tượng -Nhận xét: Kim cân vị trí thăng Kết luận: Có chất rắn màu trắng xuất Có phản ứng hóa học (46) xảy -Kim cân vị trí cân Bariclorua + Natrisunfat - Hãy viết phương trình chữ Barisunfat + Natriclorua phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là: NatriClorua và BariSunfat.? Giới thiệu: đó là nội dung định luật bảo toàn khối lượng -Tổng khối lượng các chất tham gia tổng khối lượng các sản phẩm Hoạt động 3: Định luật bảo toàn khối lượng (9phút) -Yêu cầu HS đọc mục SGK/ 53 -Đọc mục SGK/ 53 ĐỊNH LUẬT - Trước và sau làm TN kim -Khối lượng các chất trước và sau Trong phản ứng hóa học, tổng cân giữ nguyên vị trí ? phản ứng không thay đổi khối lượng các chất sản phẩm Vậy khối lượng chúng có thay tổng khối lượng các chất đổi không - HS nghe và ghi nhớ tham gia phản ứng - Gv nhận xét:khi phản ứng hóa Giả sử: học xảy tổng khối lượng các -phương trình chữ: chất không thay đổi đó là ý A + B  C + D định luật +Trong phản ứng hóa học liên kết -Biểu thức: - GV thuyết trình nhà khoa các nguyên tử bị thay đổi, m A + mB = mC + mD học làm cho phân tử lày biến đổi thành Thí Dụ -Nếu kí hiệu khối lượng phân tử khác m BariClorua + m NatriSunfat = m BariSunfat chất là: m, thì nội dung định luật + m NatriClorua thể cách nào ? +Trong phản ứng hóa học số -Giả sử , có phản ứng tổng quát nguyên tử nguyên tố chất A và chất B tạo chất bảo toàn C và Chất D thì phương trình chữ Nghĩa là: phản ứng hóa học và định luật thể có tạo thành chất nào ? nguyên tử khối các ?Tại phản ứng hóa học chất không đổi mà có liên kết chất thay đổi khối lượng các nguyên tử bị thay đổi các chất trước và sau phản ứng lại không thay đổi ? m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua + m BariSunfat +Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố có thay đổi không ? Kết luận: Vì tổng khối lượng các chất bảo toàn -Phương trình chữ: A + B  C + D -Biểu thức: m A + mB = mC + mD Hoạt động 3:Áp dụng (17phút) -Dựa vào nội dung định luật, -Thảo luận theo nhóm để giải bài tập (47) ta tính khối lượng chất còn lại biết khối lượng chất Hướng dẫn: +Viết phương trình chữ +Viết biểu thức ĐL BTKL phản ứng trên +Thay các giá trị đã biết vào biểu thức và tính khối lượng oxi -Yêu cầu các nhóm trình bày kết thảo luận Bài tập SGK: Đốt cháy hết g kim lọai Mg không khí, thu 15 g magie oxit MgO Biết magie cháy là xảy phản ứng với khí O2 không khí a.Viết công thức khối lượng phản ứng xảy b.Tính khối lượng khí oxi đã phản ứng a.công thức khối lượng : m magie + m oxi = m magie oxit b.Theo ĐL BTKL ta có: m magie + m oxi = m magie oxit 9 + m oxi = 15  m oxi = 15 - = (g ) Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu 112 kg Canxioxit ( CaO) và 88 kg khí Cacbonic a Hãy viết phương trình chữ b Tính khối lượng đá vôi cần dùng -Yêu cầu đại diện nhóm lên sửa bài tập , các nhóm khác theo dõi, nhận xét Bài tập 2: a Phương trình chữ: t0 Đá vôi  canxioxit + khí cacbonic b.Theo ĐL BTKL ta có: m Đá vôi = m canxioxit + m khí cacbonic  m Đá vôi = 112 + 88 = 200 kg Hoạt động 4:Cũng cố- Hướng dẫn nhà (3phút) -Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài học.Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Viết biểu thức GV hướng dẫn HS vềnhà làm bài tập SGK Học bài Làm bài tập SGK/ 54 Đọc bài 16 SGK/ 55,56 **************************************************************************************** Tuần: 11 - Tiết: 22 NS: Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC ND: I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập phương trình hoá học - Ý nghĩa phương trình hoá học: Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử các chất phản ứng 2/ Kĩ - Biết lập phương trình hoá học biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hoá học cụ thể - Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV:Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp (48) 2.Kiểm tra bài cũ NÔI DUNG ? Hãy phát biểu ĐL BTKL? ĐÁP ÁN Hs: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng Hs: Công thức khối lượng phản ứng trên là : khối lượng khí oxi = 11,2 -3,2 = (gam) ? Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng làm bài tập sau : + Cho m (g) Ca phản ứng vừa đủ với 3,2 gam khí Oxi ( O2) , sau phản ứng thu được11,2 gam CaO - Nhận xét, bổ sung Tính khối lượng khí oxi ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung, giáo viên đánh giá ? Theo em phản ứng biểu diễn nào vừa ngắn gọn vừa đầy đủ ? 3.Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học (15phút) I LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC PHƯƠNG TRÌNH HÓA -Dựa vào phương trình chữ -Phương trình chữ: HỌC: bài tập SGK/ 54 yêu cầu HS viết Magie + Oxi  Magieoxit -Phương trình chữ: CTHH các chất có -CTHH Magieoxit là: MgO Magie + Oxi  Magieoxit phương trình phản ứng -Sơ đồ phản ứng: -CTHH Magieoxit là: MgO (Biết magieoxit là hợp chất Mg + O2  MgO -Sơ đồ phản ứng: gồm nguyên tố: Magie và Oxi ) -Số nguyên tử oxi: Mg + O2  MgO -Theo ĐL BTKL thì số nguyên tử + Ở vế phải : oxi -Số nguyên tử oxi: nguyên tố trước và sau + Ở vế trái : oxi + Ở vế phải : oxi phản ứng không đổi Em hãy cho + Ở vế trái : oxi biết số nguyên tử oxi vế -Số nguyên tử Mg: -Số nguyên tử Mg: phương trình là bao nhiêu ? + Ở vế phải : Magiê + Ở vế phải : Magiê Vậy ta phải đặt hệ số trước + Ở vế trái : Magiê + Ở vế trái : Magiê MgO để số nguyên tử Oxi vế -Phải đặt hệ số trước Mg -Phải đặt hệ số trước Mg -Hãy cho biết số nguyên tử Mg -Phương trình hóa học phản -Phương trình hóa học phản vế phương trình lúc này thay đổi ứng: ứng: nào ? 2Mg + O2  2MgO 2Mg + O2  2MgO Theo em ta phải làm gì để số -Quan sát và viết phương trình nguyên tử Mg vế phương trình theo các bước: ? Hiđro + Oxi  Nước -Hướng dẫn HS viết phương trình H2 + O2  H2O hóa học, phân biệt hệ số và số 2H2 + O2  2H2O -Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48, lập phương trình hóa học Hiđro và Oxi theo các Kết luận: bước sau: Phương trình hóa học dùng để +Viết phương trình chữ biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa Kết luận: +Viết công thức các chất có học Phương trình hóa học dùng để (49) phản ứng biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa +Cân phương trình học -Theo em phương trình hóa học là gì ? Hoạt động 3: Tìm hiểu các bước lập phương trình hóa học(18phút) CÁC BƯỚC LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC: -Hướng dẫn HS chia đôi làm Các bước lập phương trình hóa b1: Viết sơ đồ phản ứng cột: họcBài tập cụ thể b2: Cân số nguyên tử Các bước lập phương trình hóa b1: Viết sơ đồ phản ứng nguyên tố họcBài tập cụ thể b2:Cân số nguyên tử b3: Viết phương trình hóa học -Qua các ví dụ trên các nhóm hãy nguyên tố thảo luận và cho biết: Để lập b3: Viết phương trình hóa học phương trình hóa học chúng ta phải tiến hành bước ? -Yêu cầu các nhóm trình bày kết thảo luận -Chất tham gia: P và O2 -Giáo viên nhận xét, bổ sung -Sản phẩm: P2O5 Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy b1: Sơ đồ phản ứng: không khí thu hợp P + O2  P2O5 chất P2O5 (Điphotphopentaoxit) b2: Cân số nguyên tử: Hãy viết phương trình hóa học +Thêm hệ số trước P2O5 phản ứng trên ? P + O2  2P2O5 Hướng dẫn: +Thêm hệ số trước O2 và số Hãy đọc CTHH các chất tham trước P gia và sản phẩm phản ứng trên 4P + 5O2  2P2O5 Yêu cầu các nhóm lập phương b3: Viết phương trình hóa học: trình hóa học 4P + 5O2  2P2O5 *Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử -Hoạt động nhóm: có số lẻ và nhiều làm điểm xuất Bài tập 2: phát để cân a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 -Yêu cầu HS làm bài luyện tập 2: b 2SO2 + O2  2SO3 Cho sơ đồ các phản ứng sau: c.Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ BaSO4 a Fe + Cl2  FeCl3 d Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 + b SO2 + O2  SO3 3H2O c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4 d Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O Hãy lập phương trình hóa học phản ứng trên ? -Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4 Hoạt động 4:Cũng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) ? Hãy nêu các bước lập phương trình hóa học ? ? Cân phương tình hóa học sau: FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + NaCl ? -Làm bài tập 2,3SGK/ 57,58 (Chỉ làm phần lập phương trình hóa học phản ứng) **************************************************************************************** NS: Tuần: 12 - Tiết: 23 ND: Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) (50) I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập phương trình hoá học - ý nghĩa phương trình hoá học: Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử các chất phản ứng 2/ Kĩ - Biết lập phương trình hoá học biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hoá học cụ thể - Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: Bài tập - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NÔI DUNG ĐÁP ÁN ? Nêu các bước lập phương trình hóa học ? Hs: trả lời lí thuyết -Yêu cầu HS sửa bài tập 2,3 SGK/ 57,58 * Bài tập SGK/ 57 a 4Na + O2  2Na2O b P2O5 + 3H2O  2H3PO4 * Bài tập SGK/ 58 t0 a 2HgO  2Hg + O2 t0 b 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O 3.Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động2: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học (15phút) II.Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC: -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để -Phương trình hóa học cho biết : tỉ Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ trả lời câu hỏi sau :Dựa vào lệ số nguyên tử (phân tử ) các số nguyên tử, số phân tử phương trình hóa học, ta có thể chất phản ứng các chất cặp chất biết điều gì ? phản ứng -Em có nhận xét gì tỉ lệ các Trong phương trình phản ứng: phân tử phương trình sau: t0 t0 2H2 + O2  2H2O 2H2 + O2  2H2O Tỉ lệ số phân tử H2 : số phân tử O2 : số phân tử H2O = 2:1:2 ? Em hãy cho biết tỉ lệ số nguyên -Bài tập SGK/ 57 tử, phân tử các chất các a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân phản ứng bài tập 2,3 SGK/ tử O2 : số phân tử Na2O = 4:1:2 57,58 ? b Tỉ lệ số phân tử P 2O5 : số phân -Yêu cầu đại diện các nhóm trình tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1:3:2 (51) bày, nhận xét -Bài tập SGK/ 58 a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2:2:1 b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH) : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2:1:3 - GV nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh Hoạt động 3: Luyện tập (18phút) -Hoạt động theo nhóm: Bài tập 4: Cho sơ đồ phản ứng Bài tập 4: sau: a Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + b Tỉ lệ số phân tử Na2CO3: số phân tử CaCl2: số phân tử CaCO3 : số NaCl phân tử NaCl = 1:1:1:2 a.Lập phương trình hóa học phản ứng b.Cho biết tỉ lệ số phân tử Bài tập: cặp chấttrong phản ứng a Cu + O2  2CuO b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Bài tập: Chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu “?” Trong các phương trình hóa học sau: a Cu + ?  2CuO b Zn + ?HCl  ZnCl2 + H2 -Yêu cầu các nhóm trình bày -Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét và tự sửa chữa Hoạt động 4:Cũng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) GV bài tập cố bài học cho học sinh Hướng dẫn HS làm bài tập SGK: a 2Cu + O2  CuO b.Zn +2HCl  ZnCl2 + H2 c.CaO + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O -Ôn tập: +Hiện tượng vật lý và tượng hóa học +ĐL BTKL +Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học -Làm bài tập: 5,6 SGK/ 58 **************************************************************************************** Tuần: 12 - Tiết: 24 NS: Bài 17: BÀI LUYỆN TẬP ND: I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức (52) + Lập phương trình hóa học từ sơ đồ chữ sơ đồ có công thức hóa học cho trước + Điền hệ số công thức vào sơ đồ phản ứng khuyết cho thành phương trình hóa học đã cân + Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính toán theo các phương trình hóa học đã lập 2/ Kĩ -Kĩ tính toán chính xác - Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: Bài soạn , bảng phụ ghi bài tập - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: Gọi HS sửa bà tập 5,6 /58sgk 3.Bài Như các em đã học xong số bài CTHH,PTHH…và biết cách để lập CTHH, PTHH…Để giải bài toán hóa học khó và để hiểu vững kiến thức tiết học này các em luện tập để làm bài tập có liên quan đến kiến thức trên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (12phút) -Yêu cầu HS nhắc lại các kiến thức -Nhớ lại các kiến thức đã học và trả lời bản: 1.Hiện tượng vật lý và tượng hóa học 1.Hiện tượng vật lý: không có biến đổi chất khác nào ? Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất này thành chất khác 2.Phản ứng hóa học là gì ? 2.PƯHH là quá trình biến đổi chất này thành chất khác 3.Nêu chất phản ứng hóa học ? 3.Trong PƯHH: diễn thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác, còn nguyên tử nguyên tố bảo toàn 4.Phát biểu nội dung ĐL BTKL và 4.ĐL BTKL : tổng khối lượng các sản phẩm tổng khối viết biểu thức ? lượng các chất tham gia 5.Trình bày các bước lập phương trình 5.Ba bước lập phương trình hóa học: hóa học ? +viết sơ đồ phản ứng +cân số nguyên tử nguyên tố +Viết phương trình hóa học Hoạt động 2: Luyện tập (23phút) -Yêu cầu HS giải bài tập SGK/ 60,61 *Bài tập 1: Bài tập 1: -Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên các a.Chất tham gia: N2 và H2 chất tham gia và sản phẩm phản ứng Chất sản phẩm : NH3 -Hãy so sánh các chất trước phản ứng và b.Trước phản ứng: H - H và N – N sau phản ứng để trả lời các câu hỏi b, c Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N Phân tử H2 và N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3 c.Số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2 *Bài tập 3: Bài tập 3: -Dựa vào ĐL BTKL hãy viết biểu thức a Theo ĐL BTKL, ta có: tính khối lượng các chất phản ứng ? (53) -% chất A (pư) = {m cho)}.100% chất A (pư) :m chất A (đề bài mCaCO3 mCaO  mCO2 b *Bài tập 4: Muốn lập phương trình hóa học phản ứng ta phải làm gì ? mCaCO3 (phản ứng ) %CaCO3  = 140 + 110 = 250g 250 100% 89,3% 280 Bài tập 4: a.Phương trình hóa học phản ứng: t0 C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O b.Tỉ lệ: + Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3 *Bài tập 5: + Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2 Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: Bài tập 5: Alx(SO4)y a x =2 ; y = Nhôm có hóa trị là bao nhiêu ? b.Phương trình Tìm hóa trị nhóm =SO4 ? 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Tỉ lệ: +Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1 Hoạt động 4:Cũng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) Học sinh làm bài tập sau: Khi than cháy không khí xảy phản ứng hóa học than với khí oxi 1.Hãy giải thích vì cần đập vừa nhỏ than trước đưa vào bếp lò, sau đó, dùng que lửa châm và quạt mạnh đến than bén cháy thì thôi 2.Ghi lại phương trình chữ phản ứng, biết sản phẩm là cacbonđioxit -Chuẩn bị kiểm tra tiết -Làm các bài tập tương tự sách bài tập /20,21 ********************************************************************************* Tuần: 13:Tiết: 25 NS: ND: ********************************************************************************* NS: Chương III:MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC ND: Tuần: 13 - Tiết: 26 Bài 18 : MOL I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Định nghĩa: mol khối lượng mol thể tích molcủa chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0 oC, atm) 2/ Kĩ - Tính khối lượng molnguyên tử, mol phân tử các chất theo công thức - Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, (54) 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Hình vẽ 3.1 SGK/ 64 HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (2phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài Gv đặt câu hỏi để vào bài Các em có biết mol là gì không? Để biết mol là gì tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu mol là gì(10phút) I MOL LÀ GÌ ? -Mol là lượng chất có chứa 6.1023 -Yêu cầu HS đọc mục “ em có Mol là lượng chất có chứa N nguyên tử hay phân tử chất đó biết ?” (6.1023) nguyên tử hay phân tử -Gv đặc câu hỏi cho HS trả lời -Nghe và ghi nhớ : chất đó -6.1023 làm tròn từ số mol - 6.1023 nguyên tử 6,02204.1023 và gọi là số - HS trả lời trả lời cu hỏi sau Avôgađro kí hiệu là N -Theo em “6.1023 nguyên tử” là -1 mol nguyên tử Fe chứa 6.1023 ( hay số có số lượng nào ? N) nguyên tử -Trong mol nguyên tử Fe có 23 -1 mol phân tử H2O chứa 6.10 ( hay chứa bao nhiêu nguyên tử Fe ? N) phân tử -Trong mol phân tử H2O chứa -Các chất có số mol thì số bao nhiêu phân tử H2O ? nguyên tử (phân tử) Vậy, theo em các chất có số mol thì số nguyên tử -“1 mol Hiđro”, nghĩa là: (phân tử) nào ? +1 mol nguyên tử Hiđro -Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em +Hay mol phân tử Hiđro hiểu câu nói này nào ? Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta phải nói nào ? -Thảo luận nhóm (5’) để làm bài tập -Yêu cầu HS làm bài tập 1: SGK/ 65 a.Cứ mol Al - 6.1023 nguyên tử -Yêu cầu HS các nhóm trình 1,5 mol - x nguyên tử bày, bổ sung 23 -Đưa đáp án, yêu cầu HS 1,5.6.10 x 9.10 23 nhận xét  -Đọc SGK  6.1023 là số Vậy 1,5 mol nguyên tử Al có lớn chứa 9.1023 nguyên tử Al b.3.1023 phân tử H2 -Hs ghi nội dung chính bi học c.1,5.1023 phân tử NaCl d.0,3.1023 phân tử H2O -Cuối cng GV nhận xt, kết luận cho hs ghi nội dung chính bi học Hoạt động 3: Tìm hiểu khối lượng Mol (15phút) II KHỐI LƯỢNG MOL LÀ (55) -Giới thiệu: Khối lượng mol (M) là khối lượng chất tính gam N nguyên tử hay phân tử chất đó -Giáo viên đưa khối lượng mol các chất yêu cầu HS nhận xét khối lượng mol và NTK hay PTK chất ? -Nghe và ghi nhớ GÌ ?(M) - HS tính nguyên tư-phân tử Khối lượng mol chất là khối Al, O2, CO2, H2O, N2 khối lượng N nguyên tử hay -HS tính nguyên tử- phân tử phân tử chất đó, tính gam, khối các chất: có số trị NTK PTK NTK PTK Al O2 CO2 H2O N2 Đ.v.C 27 32 44 18 28 -Bài tập: Tính khối lượng mol của: -Khối lượng mol và NTK (PTK) có cùng số trị khác đơn H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6 -Gọi HS lên làm bài tập và chấm vị -Thảo luận nhóm giải bài tập: số HS khác +Khối lượng mol H2SO4 : 98g +Khối lượng mol SO2 : 64g +Khối lượng mol CuO: 76g +Khối lượng mol C6H12O6 : 108g Hoạt động 4: Tìm hiểu thể tích Mol(12phút) -Yêu cầu HS nhắc lại khối lượng mol -Thể tích mol chất khí là thể III THỂ TÍCH MOL CỦA  Em hiểu thể tích mol chất khí là gì ? tích chiếm N phân tử chất CHẤT KHÍ LÀ GÌ ? chất khí là thể tích chiếm -Yêu cầu HS quan sát hình 3.1 SGK/ khí đó -Quan sát hình vẽ và trả lời câu N phân tử chất đó 64 Ở đktc, thể tích mol các chất +Trong cùng điều kiện: t0, p thì khối hỏi : Trong cùng điều kiện: t0, p thì khí 22,4 lít lượng mol chúng nào ? +Em có nhận xét gì thể tích mol khối lượng mol chúng khác còn thể tích mol chúng chúng ? Vậy cùng điều kiện: t , p thì lại mol bất kì chất khí nào chiếm thể tích Và điều -Nghe và ghi nhớ: kiện tiêu chuẩn (t0=0, p =1 atm) thì V các chất khí và Ở đktc, mol chất khí có V khí = 22,4 lít 22,4 lít -Yêu cầu HS làm bài tập 3a SGK/ 65 Hoạt động 4:Cũng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) Bài tập: Nếu em có mol phân tử H2 và mol phân tử O2 , hãy cho biết: a.Số phân tử chất chất là bao nhiêu ? b.Khối lượng mol chất là bao nhiêu ? c.Thể tích mol các khí trên cùng điều kiện t0, p là nào ? Nếu cùng đktc, chúng có thể tích là bao nhiêu ? ĐÁP ÁN a.Có N phân tử b M O2 = 32g ; M H2 = 2g c Ở cùng điều kiện t0, p: V Ở đktc V = 22,4 lít -Làm bài tập 1c,d ; 2; 3b; SGK/ 65 -Đọc bài 19 SGK/ 66 (56) Tuần: 14 - Tiết: 27 Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT NS: ND: I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V) 2/ Kĩ - Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: Một số bài tập để hình thnh cơng thức hĩa học tính số mol cho HS - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN *Bài tập 1: Tính khối lượng mol của: Bài tập 1: a.0,5mol H2SO4 M a H SO4 = 98g b.0,1 mol NaOH *Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của: m H SO4 a 0,5 mol H2 =0,5 98 = 49g b.0,1 mol O2 b.mNaOH = 0,1.40 = 4g Bài tập 2: V 0,5.22,4 11,2(l ) a H V 0,1.22,4 2,24(l ) b O2 3.Bài mới: Trong tính toán hóa học, chúng ta thường chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí thành số mol và ngược lại Các em hãy theo dõi chuyển đổi này qua bài học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất (15phút) -Hướng dẫn HS quan sát lại bài tập phần kiểm tra bài cũ Muốn tính khối lượng chất biết lượng chất (số mol) ta phải làm nào ? -Nếu đặt: +n là số mol (lượng chất) +m là khối lượng chất Hãy rút biểu thức tính khối lượng chất ? -Ghi lại công thức phấn màu Hướng dẫn HS rút biểu thức tính số mol (lượng chất) Bài tập 3: I CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ KHỐI LƯỢNG CHẤT NHƯTHẾ NÀO ? -Quan sát lại bài tập và trả lời Công thức: Muốn tính khối lượng chất: ta lấy số mol (lượng chất) nhân với n  m khối lượng mol M (mol) Trong đó: -Biểu thức tính khối lượng chất: + n là số mol (lượng chất) m = n M (g) + m là khối lượng chất -Biểu thức tính số mol (lượng Chú ý: chất) Công thức tính khối lượng chất: m m = n M (g) n M (mol) -Thảo luận nhóm (5’) để làm bài tập 3: Công thức khối lượng mol : (57) 1.Tính khối lượng : m m Fe2O3 0,15.160 24 g 1.a M  (g) a 0,15 mol Fe2O3 n b.mMgO = 0,75 40 = 30g b 0,75 mol MgO 2.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol) 2.Tính số mol của: b nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol) a 2g CuO b 10g NaOH -Gv kết luận bài học và cho hs ghi nội -Hs ghi nội dung chính bài học dung chính bài học Hoạt động 3:Chuyển đổi lượng chất và thể tích khí (đktc) (18phút) II CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG -Yêu cầu HS quan sát lại bài tập -Quan sát bài tập và trả lời: Muốn tính thể tích lượng chất Muốn tính thể tích lượng CHẤT VÀ THỂ TÍCH CHẤT KHÍ NHƯ THẾ NÀO ? (số mol) khí (đktc) chúng ta phải làm chất (số mol) khí đktc ta lấy số Công thức: mol nhân với 22,4 nào? V -Biểu thức tính số mol: -Nếu đặt: n +n là số mol 22,4 (mol) V n  +V là thể tích Trong đó: 22,4 (mol) Em hãy rút biểu thức tính số mol +n là số mol và biểu thức tính thể tích chất khí -Biểu thức tính thể tích chất khí +V là thể tích (đktc): (đktc) ? Chú ý: V = n 22,4 (l) V = n 22,4 (l) -Thảo luận nhóm (5’) Bài tập 4: Bài tập 4: 1.Tính thể tích (đktc) của: V 0,25.22,4 5,6 1.a Cl2 (l) a.0,25 mol khí Cl2 V 0,625.22,4 14 b.0,625 mol khí CO b CO 2.Tính số mol của: (l) a.2,8l khí CH4 (đktc) n 0,125 b.3,36l khí CO2 (đktc) 2.a CH (mol) n 0,15 b CO2 (mol) Hoạt động 4:Cũng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) -Yêu cầu HS làm bài tập 5: Hãy điền các số thích hợp vào ô trống bảng sau: (g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01 N2 5,6 SO3 1,12 CH4 1,5.1023 -Yêu cầu HS trình bày, nhận xét Đáp án: (g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1023 N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023 SO3 0,05 1,12 0,3.1023 CH4 0,25 5,6 1,5.1023 -Học bài -Làm bài tập 1,2,5 SGK/ 67 -Xem lại bài mol và bài 19 SGK, để chuẩn bị luyện tập (58) Tuần: 14 - Tiết: 28 Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT-LUYỆN TẬP NS: ND: I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V) 2/ Kĩ - Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: -GV: bài tập để luyện tập bài tập cho hs - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: NỘI DUNG ĐÁP ÁN Bài 1: -Hãy viết công thức chuyển đổi lượng Bài : chất và khối lượng? m n Hãy tính khối lượng của: M m=n.M + 0,8 mol H2SO4 m 0,8.98 74,8 + 0,5 mol CuSO4 + H SO4 (g) Bài 2:-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng m 0,5.160 80 chất và thể tích chất khí ? + CuSO4 (g) Hãy tính thể tích đktc của: *Bài:2 + 0,175 mol CO2 V n + mol N2 22,4 V = n 22,4  + VCO2 0,175.22,4 3,92 V 3.22,4 67,3 (l) + N2 (l) 3.Bài : Khi học các bài tập tính toán hóa học định lượng thường các em gặp nhiều khó khăn Để các em có kĩ giải loại bài tập này thì tiết học này các em luyện tập để giải số bài tập mà các em thường gặp Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Xác định CTHH chất biết m và n (33phút) Bài tập 1: Hợp chất A có công thức là: R 2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng là 15,5g Hãy xác định công thức A ? -Đọc kĩ đề bài tập -GV hướng dẩn: Muốn xác định công thức -Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo luận nhóm để A ta phải xác định tên và KHHH giải bài tập nguyên tố R (dựa vào MR) m R O 15,5 Muốn trước hết ta phải xác định MA M R O   62 n R2O 0,25 ?Hãy viết công thức tính M biết n, m (g) (59) Mà: M R2O 2.M R M O2 M R  16 62 MR  Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công thức là: XO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) là 16g Hãy xác định công thức B -Hướng dẫn Hs xác định MB tương tự bài tập Đầu bài chưa cho ta biết n mà cho ta biết V B (đktc) Vậy ta phải áp dụng công thức nào để xác định nB ? -Yêu cầu HS lên bảng tính nB và MB -Từ MB hướng dẫn HS rút công thức tính MR -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Bài tập 3SGK: Hãy tính a/Số mol :28g Fe ;64gCu ; 5.4g Al b/Thể tích khí (đktc) của: 0.175 mol CO2 : 1.25 mol H2 :3 mol N2 c/Số mol và thể tích hỗn hợp khí (đktc) gồm có ; 0.44gCO2 ;0.04gH2 và0.56g N2 62  16 23 (g)  R là Natri (Na) Vậy công thức A là Na2O -Thảo luận theo nhóm, giải bài tập 2: VB 5,6  0,25 22 , 22 , (mol) m 16 MB  B  64 n , 25 B  (g) nB  Mà: MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g) MR = 64 – 32 = 32 (g) Vậy R là lưu huỳnh (S)  Công thức hóa học B là SO2 -bảng phụ treo trên bảng: +Đại diện nhóm tự nhận xét + Đại diện nhóm khác nhận xét Thảo luận theo nhóm, giải bài tập 3SGK: m 28 a / nFe   0.5(mol ) M 56 m 64 nCu   1(mol ) M 64 m 5.4 nAl   0.2(mol ) M 27 V n.22, 0,175.22, 3,92(l ) b/ CO2 VH n.22, 1,5.22, 28(l ) VN n.22, 3.22, 67, 2(l ) Giáo viên nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh m 0, 44  0, 01(mol ) M 44 c/ m 0, 04 nH   0, 02(mol ) M  nhh 0, 01  0, 02  0, 02 0, 05( mol ) nCO2   Vhh 0, 05.22, 1,12(l ) Hoạt động 4:Cũng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) Làm bài tập 4SGK/ 67 Hãy tính khối lượng lượng chất sau: a 0,5 mol nguyên tử N mN =n.M = 0,5.14=7 (g); mCl= 0,1.35,5=3,55 (g); mO=3.16=48 (g) b.14g; 7,1g; 96g c.5,6g; 137,6g; 78,4g; 80g và BT SBT Chuẩn bị bài Tỉ khối chất khí (g) (60) (61) Tuần: 15 - Tiết: 29 Bài 20: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ NS: ND: I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí 2/ Kĩ - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: Hình vẽ cách thu số chất khí - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN Bài : 1.Tính số mol 5,6 lít khí H2(ĐKTC) V 5, n  0, 25(mol ) 22,4 22,  3.Bài : GV đặt câu hỏi để vào bài Các em có biết không khí có khí nào hay không?, các chất khí đó các em có thể lấy ví dụ số chất khí này nặng khí kia? Để biết thêm nặng hay nhẹ các chất khí nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B (15phút) 1.BẰNG CÁCH NÀO CÓ THỂ -Gv cho hs xem phương tiện dạy học và đặt câu hỏi cho hs -Tại bóng bay mua ngoài chợ có thể dễ dàng bay lên được, còn bong bóng ta tự thổi lại không thể bay lên ? -Tùy theo trình độ HS để trả lời: Công thức tính tỉ khối +Bóng bay là bơm khí MA hidrô, là khí nhẹ không khí d  A +Bóng ta tự thổi không thể bay B MB thở ta có khí cacbonic, là khí nặng không khí -Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để biết khí A nặng hay nhẹ khí B bao nhiêu lần ta phải dùng đến khái -Công thức: niệm tỉ khối chất khí.Viết công thức tính tỉ khối lên bảng dA BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÍ B ? dA  B MA MB B là tỉ khối khí -Trong đó M CO2 44 A so với khí B d   22 -Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2, CO2 M H2 H2 khí Cl2 nặng hay nhẹ khí H2 bao nhiêu lần ? Vậy: Khí CO2 nặng khí H2 22 dA B là tỉ khối Trong đó khí A so với khí B M A d A M B B (62) -Yêu cầu HS tính: M CO2 M Cl2 lần , M H2 d Cl2  M Cl2  71 35,5 , M H2 H2 -Yêu cầu HS khác lên tính : Vậy: Khí Cl2 nặnh khí H2 35,5 d CO2 d Cl2 lần H2 H2 , -Bài tập 2: Tìm khối lượng mol dA khí A biết *Hướng dẫn: H2 14 +Viết công thức tính +Tính MA = ? -Thảo luận nhóm (3’) dA dA H2 =? H2  MA 14 M H2 M A 14.M H 14.2 28  Vậy khối lượng mol A là 28 -Cuối cùng Gv nhận xét, kết luận Hoạt động 3: Xác định khí A nặng hay nhẹ không khí (15phút) -Gv hướng dẩn học sinh tìm hiểu -Hs tính khối lượng không khí thông tin SGK và yêu cầu hs tính M khối lượng không khí dA  A dA  B MA MB -Từ công thức: Nếu B là không khí thì công thức tính tỉ khối trên viết lại nào ? -MKK là khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí, 29 Hãy thay giá trị vào công thức trên -Em hãy rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí biết dA M KK KK dA KK   MA 29 M A 29.d A KK KK -Bài tập 2: a.Khí Cl2 độc hại đời sống người và động vật, khí này nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần ? b.Hãy giải thích vì tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu ? *Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2 và khí CO2 -Bài tập 2: a.Ta có: d Cl2  KK M Cl2 29  71 2,448 29 Vậy khí Cl2 nặng không khí 2,448 lần b.Vì: 2.BẰNG CÁCH NÀO CÓ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÔNG KHÍ ? Công thức tính tỉ khối dA KK  MA 29 (63) -Yêu cầu các nhóm thảo luận làm bài tập 2b SGK/ 69 d CO2  M CO2 KK 29  44 1,517 29 Nên tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu -Bài tập 2b SGK/ 69 M A 29.d A M B 29.d B KK KK 29.2,207 64 29.1,172 34 Hoạt động 4:Luyện tập (7phút) -Bài tập 3: Hợp chất X có tỉ khối so với khí -Thảo luận nhóm (5’) hidrô là 17 Hãy cho biết 5,6l khí X đktc V 5,6 nX  X  0,25 có khối lượng là bao nhiêu? 22 , 22 , + (mol) *Hướng dẫn: Viết công thức tính mX M X d X M H 17.2 34 H2 Từ kiện đề bài cho có thể tính + (g) đại lượng nào ( nX và MX )  mX = nX MX = 0,25 34 = 8,5 (g) -Yêu cầu HS đọc đề bài tập SGK/ 69 -2-3 HS trả lời -Đọc đề bài tập SGK/ 69 và trả lời: a Thu khí Cl2 và CO2 vì các khí này nặng không khí b Thu khí H2 và CH4 vì các khí này nhỏ ( nhẹ không khí ) -Nhận xét Hoạt động 4:Cũng cố- Hướng dẫn nhà (1phút) -Gv bài tập để bài học cho hs -Học bài, đọc mục “Em có biết ?” -Làm bài tập và 2a SGK/ 69 -Hs nhà làm bài tập còn lại SGK -Đọc bài 21 SGK / 70 **************************************************************************************** Tuần: 15 - Tiết: 30 NS: Bài 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (tiết 1)ND: I.Mục tiêu : 1/ Kiến thức - ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số mol, theo khối lượng theo thể tích (nếu là chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học - Các bước lập công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 2/ Kĩ - Dựa vào công thức hoá học: + Tính tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, các nguyên tố và hợp chất + Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố biết công thức hoá học số hợp chất và ngược lại (64) - Xác định công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị : - GV: Phương pháp và bài tập để rèn luyện kĩ làm bài tập định lượng dựa vào công thức hóa học - HS: SGK, bài soạn trước nhà III Hoạt động dạy và học:, * Hoạt động 1: (7phút) 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN *Bài tập 1: Tính tỉ khối khí CH4 so với khí Bài tập 1: N2 M CH 16  0,571 *Bài tập 2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrô là d CH  M 28 N N2 13 Hãy tính khối lượng mol khí A Bài tập 2: dA H2  MA 13 M H2  M A 13.M H 13.2 26 (g) 3.Bài mới: Nếu biết công thức hóa học chất, em có thể xác định thành phần trăm các nguyên tố nó Để biết cách tính toán nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Xác định thành phần % các nguyên tố hợp chất(18phút) -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ SGK/ 70 -Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề: *Hướng dẫn HS tóm tắt đề: +Đề bài cho ta biết gì ? Cho Công thức: KNO3 +Yêu cầu ta phải tìm gì ? Tìm %K ; %N ; %O Gợi ý: Trong công thức KNO3 gồm nguyên tố hóa học ? Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm? -Hướng dẫn HS chia thành cột: Các bước giải *Hướng dẫn HS giải bài tập : -Chia thành cột, giải bài tập theo hướng dẫn -Để giải bài tập này , cần phải tiến hành các bước giáo viên: sau: Các bước giải Ví dụ *b1: Tìm khối lượng mol hợp chất M b1:Tìm M hợp chất  KNO3 tính nào b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất mol hợp chất Vậy số mol nguyên tử b3:Tìm thành phần theo khối lượng nguyên tố nguyên tố xác định cách nào ? M KNO3 Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử *.b1: =39+14+3.16=101 g là tỉ lệ số mol nguyên tử b3:Tìm thành phần % theo khối lượng b2:Trong mol KNO3 có mol nguyên tử K, mol nguyên tử N và mol nguyên tử O nguyên tố Theo em thành phần % theo khối lượng các nguyên tố hợp chất KNO3 tính (65) nào ? n M % K  K K 100% -Yêu cầu HS tính theo bước M hc -Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải bài toán b3: 1.39 xác định thành phần % nguyên tố biết  100% 38,6% CTHH hợp chất cần tiến hành bao nhiêu 101 bước ? n M % N  N N 100% *Giới thiệu cách giải 2: M hc Giả sử, ta có CTHH: AxByCz %A  x.M A 100% M hc %C  z.M C 100% M hc y.MB B%10 Mhc 1.14  100% 13,9% 101 n M %O  O O 100% M hc 3.16  100% 47,5% 101 Hay: %O = 100%-%K-%N -Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải bài tập trên theo = 47,5% cách -Nghe và ghi vào cách giải -Cuối cùng Gv nhận xét, kết luận -Thảo luận nhóm 3’, giải bài ví dụ trên -Hs ghi nội dung chính bài học Hoạt động 3: Luện tập (17phút) Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng M SO2 32  32 64 g Bài tập 1: các nguyên tố hợp chất SO2 -Yêu cầu HS chọn cách giải trên để giải 32 % S  100% 50% bài tập 64 Bài tập 2: (bài tập 1b SGK/ 71) %O = 100% - 50% = 50% -Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm Làm bài tập vào Bài tập 2: Đáp án: -3 HS sửa bài tập trên bảng -Fe3O4 có 72,4% Fe và 27,6% O -Chấm số HS -Fe O có 70% Fe và 30% O Hoạt động 4:Cũng cố- Hướng dẫn nhà (5phút) Hs làm bài tập sau: Tính thành phần phần trăm nguyên tố Ca; H; C; O phân tử Ca ( HCO3)2 -Học bài -Làm bài tập 1a,c ; SGK/ 71 (66) Tuần: 16, Tiết: 31 Bài 21 TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (tiết 2) NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích (nếu là chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học - Các bước lập công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất Kĩ - Dựa vào công thức hoá học: + Tính tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, các nguyên tố và hợp chất + Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố biết công thức hoá học số hợp chất và ngược lại - Xác định công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất Hướng nghiệp Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn, …); kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Phương pháp và bài tập để rèn luyện kĩ làm bài tập định lượng dựa vào công thức hóa học HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Tính thành phần phần trăm Ca; C; O phân tử CaCO3 3.Bài Ở tiết học trước các em đã học xong phương pháp tính thành phần trăm nguyên tố có công thức hóa học Tiết học ngày hôm các em tiếp tục tìm hiểu cách xác định công thức hóa học biết thành phần phần trăm các nguyên tố hóa học đã cho trước Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung HĐ 3:Tìm hiểu cách xác định công thức hóa học hợp chất biết thành phần các nguyên tố -Gv hướng dẩn hs tìm hiểu nội dung -Hs tìm hiểu bài tập SGK Các bước tiến hành bài tập SGK, hiểu gv hướng dẩn -Tìm khối lượng nguyên tố các bước tiến hành giải bài toán có mol hợp chất biết thành phần các nguyên tố để xác Qua bài tập gv hướng dẩn hs -Tìm số mol nguyên tử định công thức hóa học hợp chất trả lời câu hỏi gv đặt nguyên tố có mol hợp -Gv đặt câu hỏi cho hs trả lời sau: chất(số mol là số nguyên tử cho Qua bài tập đã giải các em hãy đưa -Nhóm nhỏ thảo luận 5’ để đưa nguyên tố) các bước tiến hành xác định công các bước tiến hành - Viết công thức hóa học hợp thức hóa học hợp chất? +Đại diện nhóm báo cáo thảo chất luận +Đại diện nhóm khác nhận xét -Cuối cùng hs ghi nội dung chính (67) -Cuối cùng gv nhận xét, kết luận bài học HĐ gv-hs Gv hướng dẩn cho hs sau: -Tìm phân tử khối khí A Dựa vào khíA nặng khí H2 17 lần -Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất cua H vàS -Tìm số mol nguyên tử H vàS có mol hợp chất A - Viết công thức hóa học khí A HĐ4:Luyện Tập Nội dung bài tập và cách giải Hãy tìm công thức hóa học khí A Biết -Khí A nặng khí H2 là 17 lần -Thành phần theo khối lượng khí A là: 5,88% H; 94,12%S Giải -Ta có:MA = 17 x = 34(g) +mH = 34 x 5,88 / 100 = +mS = 34 x 94,12 / 100 = IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Hs làm bài tập sau: Hợp chất A có khối lượng mol phân tử ơp06g, thành phần các nguyên tố: 43,4%Na; 11,3%C; 45,3 O.Hãy tim công thức hóa học hợp chất A -Học bài -Làm bài tập 2a ; SGK/ 71 (68) Tuần 16, tiết 32 LUYỆN TẬP NS: I.Mục tiêu cần đạt: ND: Kiến thức + Bài toán tính tỉ lệ khối lượng % khối lượng các nguyên tố hợp chất + Bài toán tính khối lượng nguyên tố hợp chất biết khối lượng hợp chất và ngược lại + Bài toán lập công thức hợp chất từ % khối lượng các nguyên tố + Bài toán tìm khối lượng mol hợp chất từ tỉ khối tìm tỉ khối chất khí này so với khí khác Kĩ -Kĩ tính toán chính xác Hướng nghiệp Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Phương pháp và bài tập để rèn luyện kĩ làm bài tập định lượng dựa vào công thức hóa học HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Gọi HS giải bài tập 2a- bài SGK/71 3.Bài Giáo viên Học sinh Tìm CTHH hợp chất A có klượng mol ptử là 58,5g Tìm CTHH hợp chất và thành phần các ngtố 60,68 Cl và còn lại Na - Tìm klượng mol - Tìm số mol ngtử ngtố mol hợp chất - Công thức hóa học hợp chất NaCl Bài 3/27 Giải CTHH đường là C12H 22O 11 Có 12 mol ngtử C a Có bao nhêu mol ngtử C, H, O 1,5 mol đường Có 22 mol ngtử H Có 11 mol ngtử O Vậy 1,5 mol C12H 22O 11 có số mol các ngtử là nC=12.1,5=18 mol ngtử C nH=22.1,5=33 mol ngtử H nO=11.1,5=16,5 mol ngtử O MC12H 22O 11= 342g b Tính klượng mol đường - Trong mol ptử C12H 22O 11 có klượng các ngtố: C1 Trong mol đường có bao nhiêu g ngtố C, H, mC= 12.12=144 g O mH= 22.1=22 g Bài 4: Một loại đồng oxit màu đen có klượng mol ptử mO= 16.11=176 g là 80g oxit này có thành phần là 80% Cu và 20% O Tìm CTHH đồng oxit là CuO Hãy tìm CTHH loại đồng oxit nói trên Klượng mol khí A là MA=17.2=34g Bài 5: Tìm CTHH khí A biết rằng: Khí A nặng Klượng ngtố mol khí A khí H2 là 17 lần Thành phần klượng khí A là mH= 5,88.34 5,88% H và 94,12% S mS=94,12.34 mS=34-2=32 Số mol ngtử ngtố mol khí A (69) mH=2=2 (mol) mH=32=1 (mol)  Trong ptử hợp chất A có ngtử H và ngtử S CTHH hợp chất là H2S IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Ôn lại kiến thức cũ Xem bài (70) Tuần: 17, Tiết: 33 Bài 22:TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tiết 1) NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hoá học Kĩ - Tính tỉ lệ số moℓ các chất theo phương trình hoá học cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học Hướng nghiệp Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn, …); kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Những bài tập để rèn luện cách tính theo phương trình hóa học cho học sinh HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN Tính thành phần phần trăm Ca; C; O;H Đáp An: phân tử Ca(HCO3)2 -Ta co : MCa = 40(g) ; MC = 12.2 = 24(g); M O = 16x6 = 96(g) ;MH =2 (g) M 162( g ) - Ca ( HCO3 )2 +%Ca = 40 / 162 x 100%= 24,7% +%C = 24 / 162 x 100%= 14,8% +% O = 96/ 162 x 100%= 59,3% +% H = 2/ 162 x 100%= 1,2% 3.Bài Khi điều chế lượng chất nào đó phòng thí nghiệm công nghiệp, người ta có thể tính lượng các chất cần dùng.( nguyên liệu) Ngược lại, biết lượng nguyên liệu người ta có thể tính lượng chất điều chế ( sản phẩm) Để hiểu rỏ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề ví dụ *Ví dụ 1: Tóm tắt BẰNG CÁCH NÀO TÌM SGK/ 72 ĐƯỢC KHỐI LƯỢNG mCaCO3 50 g Cho *Hướng dẫn HS giải bài toán ngược: CHẤT THAM GIA VÀ SẢN Tìm m = ? cao +Muốn tính n chất biết m chất PHẨM ? Giải: ta áp dụng công thức nào ? Các bước tiến hành: -Số mol CaCO tham gia phản ứng: +Đề bài yêu cầu tính mcao  Viết công b1:Chuyển đổi số liệu đầu bài sang số mol thức tính mcao ? b2: Lập PTHH +Vậy tính nCaO cách nào? (71) Phải dựa vào PTHH Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa vào nCaCO3 nCaCO3 Hãy tính -Yêu cầu HS lên bảng làm theo các bước -Bài toán trên người ta cho khối lượng chất tham gia Yêu cầu tính khối lượng sản phẩm, ngược lại, cho khối lượng sản phẩm có tính khối lượng chất tham gia không ? -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để tìm cách giải bài tập ví dụ SGK/ 72 nCaCO3  mCaCO3 M CaCO3 b3: Dựa vào số mol chất đã 50  0,5mol biết tính số mol chất cần tìm 100 theo PTHH -PTHH: t CaCO3  CaO + CO2 1mol 1mol 0,5mol  nCaO =?  nCaO = 0,5 mol -mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g b4: Tính theo yêu cầu đề bài *Ví dụ 2: Tóm tắt Cho Tìm Giải: mCaO 42 g mCaCO3 ? nCaO  -PTHH: mCaO 42  0,75mol M CaO 56 t0 CaCO3 1mol nCaCO3  =? CaO + CO2 1mol  0,75mol -Qua ví dụ trên, để tính khối n CaCO3 =0,75 mol lượng chất tham gia và sản phẩm ta  phải tiến hành bao bước ? mCaCO3 nCaCO3 M CaCO3 = 0,75 100 = 75g -Nêu bước giải Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75) -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề +Đề bài cho ta kiện nào ? Cho -Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 +Từ khối lượng Fe ta tính nFe -m Fe = 2,8g công thức nào ? Tìm -m HCl = ? +Dựa vào đâu ta có thể tính số m 2,8 n Fe  Fe  0,05(mol ) mol HCl biết số mol Fe ? M 56 Fe Yêu cầu HS thảo luận nhóm tìm cách Ta có: giải Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol 0,05mol  nHCl =?  n HCl  0,05.2 0,1(mol ) -mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g (72) Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhôm Bài tập 2: khí oxi, người ta thu nhôm Tóm tắt: oxit (Al2O3) Hãy tính khối lượng Cho -mAl =5,4g Nhôm oxit thu m ? Tìm - Al2O3 Ta có: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , giải bài tập t0 -Yêu cầu nhóm trình bày kết 4Al + 3O2  2Al2O3 nhóm 4mol 2mol 0,2mol n Al2O3    n Al2O3 ? 0,2.2 0,1(mol ) m Al2O3 n Al2O3 M Al2O3 0,1.102 10,2 g -Nhân xét Đưa đáp án để HS đối chiếu với bài làm nhóm mình IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -HS làm bài tập sau Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Nếu có 6,5g kẽm tham gia vào phản ứng Thì khối lượng ZnCl2 là bao nhiêu? -Làm bài tập 3,b SGK/ 75 -Tìm hiểu phần còn lại bài học (73) (74) Tuần: 17, Tiết: 34 Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hoá học Kĩ - Tính tỉ lệ số moℓ các chất theo phương trình hoá học cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học Hướng nghiệp Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn, …); kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua đó rèn luyện tính cẩn thận, chính xác, kỹ thí nghiệm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Ôn lại các bước giải bài toán tính theo phương trình hóa học HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng -Al + Cl2  AlCl3 hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng -mAl = 2,7g sau: m Cl2 ? Al + Cl2  AlCl3 Tìm m 2,7 n Al  Al  0,1(mol ) M 27 Al Ta có: -PTHH: 2Al 2mol 0,1mol n Cl2   + 3Cl2  3mol  2AlCl3 n Cl2 ? 0,1.3 0,15(mol ) mCl2 nCl2 M Cl2 0,15.71 10,65 g 3.Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 3: Tìm thể tích khí tham gia và sản phẩm -Nêu đề bài tập (phần KTBC) yêu cầu -Tìm thể tích khí Cl2 dựa vào công BẰNG CÁCH NÀO CÓ chúng ta tìm thể tích khí Clo đktc thì thức sau: THỂ TÌM ĐƯỢC THỂ bài tập trên giải nào ? TÍNH CHẤT KHÍ THAM VCl2 nCl2 22,4 -Trong bài tập trên Clo là chất tham gia GIA VÀ SẢN PHẨM ? = 0,15.22,4 = 3,36l hay sản phẩm phản ứng ? -Chuyển đổi thể tích chất khí (75) Vậy để tính thể tích chất khí tham gia phản ứng hóa học, ta -Nêu bước chính (tương tự các bước giải bài toán tính phải tiến hành bước chính ? theo phương trình hóa học biết khối lượng chất) -Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví -Ví dụ 1: dụ SGK/ 73 và tóm tắt Cho -C + O2 CO2 -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để m 4 g - O2 giải bài tập ví dụ Tìm -Ta nO2  VCO2 ( dktc ) ? có: mO2 M O2  0,15(mol ) 32 -PTHH: C + O2 1mol n thành số mol chất -Viết phương trình hóa học -Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol chất tham gia sản phẩm -áp dụng công thức tính toán theo yêu cầu đề bài 0,125mol  CO2 1mol nCO2 ? 0,125(mol ) -Qua bài tập và ví dụ 1, theo em để  CO2 tìm thể tích chất khí tham gia và V CO2  nCO2 22,4 0,125.22,4  2,8l sản phẩm phản ứng ta phải tiến hành -Nêu bước giải bước chính ? Hoạt động 4:Luyện tập -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập Bài tập 2: Tóm tắt SGK/ 75 VO2  VKK +Đề bài cho ta biết gì và yêu cầu chúng ta phải tìm gì ? Cho -mS = 1,6g Tìm a.PTHH b.- VSO2 ? -Yêu cầu các HS giải bài tập trên V ? - KK bảng, chấm số HS khác -Chú ý: Đối với các chất khí (Nếu SO2 cùng điều kiện), tỉ lệ số mol a PTHH: S + O2 m 1,6 tỉ lệ thể tích n SO2 n S  S  0,05(mol ) Hướng dẫn HS giải bài tập trên theo M S 32 b.TheoPTHH cách  VSO2 nSO2 22,4 0,05.22,4 1,12l Ta có: V KK 5VSO2 5.1,12 5,6l *Cách 2: theo PTHH V  SO2 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: HS làm bài tập sau: n SO2 nS 0,05(mol ) VS 0,05.22,4 1,12l (76) Có phương trình hóa học sau: CaCO3 CaO + CO2 .cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế 11,2 gam CaO b.muốn điều chế 7gam CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3 -Học bài -Làm bài tập 1,3 SGK/ 75 (77) Tuần: 18, Tiết: 35 Bài 23: BÀI LUYỆN TẬP NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Củng cố kiến thức mol Bài toán tính khối lượng (hoặc thể tích) chất này từ khối lượng (hoặc thể tích) chất khác phương trình hóa học Kĩ -Kĩ tính toán chính xác Hướng nghiệp Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, công thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích khí (đktc) HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN CaCO3 CaO + CO2 nCaCO3 0, 035(mol ) a.Nếu có 3,5 mol CaCO tham gia phản a/ Theo PTPƯHH ta có ứng sinh bao nhiêu lít CO2( ĐKTC) CaO + CO2 b.Nếu thu 13,44 lít khí CO2 ( ĐKTC) CaCO3 1mol 1mol 1mol thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo 0.035mol 0.035mol 0.035mol thành sau phản ứng? nCO2 0, 035(mol ) VCO n.22.4 0.035.22.4 0.784l \3.Bài Cũng các em đã học xong chuyển đổi lượng chất, khối lượng chất và thể tích chất khí; bài tính theo công thức hóa học ; tính theo phương trình hóa học Tiết học này các em luyện tập để giải số bài tập có liên quan vấn đề trên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Theo em biết, mol nguyên tử Zn có nghĩa -1mol nguyên tử Zn có nghĩa là 1N nguyên tử Zn hay nào ? 6.1023 nguyên tử Zn -Em hiểu khối lượng mol Zn là 65g có nghĩa -Khối lượng mol Zn là 65g có nghĩa là khối lượng nào? N (hay 6.1023) nguyên tử Zn Vậy khối lượng 2mol Zn có nghĩa nào ? -Khối lượng 2mol Zn có nghĩa là khối lượng 2N -Hãy cho biết thể tích mol các khí cùng điều (hay 12.1023) nguyên tử Zn kiện t0 và p thì nào ? Thể tích mol các chất -Thể tích mol các khí cùng điều kiện t và p thì Nếu đktc thì thể tích khí đó 22,4l khí đktc là bao nhiêu ? -Đối với chất khí khác thì khối lượng mol -Đối với chất khí khác có khối lượng và thể tích mol chúng nào? mol khác thể tích mol chúng thì -Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: (78)  n  Vkhí -Thảo luận nhóm 3’ để hoàn thành bảng:   m n -Hãy viết công thức tính tỉ khối khí A so với khí M 1.m = n M Bài tập và so với không khí ? V n 22,4 4.V = n 22,4 m dA  B -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 76 dA  KK MA 0,552 29 MA MB dA KK  MA 29 Hoạt động 2: Luyện tập -Đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 76 Cho -VA = 11,2l d A 0,552 +Có , hãy viết biểu thức tính MA - KK ? -75%C và 25%H +Hãy nhắc lại các bước giải bài toán tính theo VO2 ? Tìm CTHH ? M +Hãy nhắc lại các bước giải bài toán tính theo d A  A 0,552 PTHH ? KK 29 -Ta có : -Yêu cầu HS lên bảng làm bước  MA = 29.0,552 = 16g -Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ: -Nhận xét x.12 y.1 16  x 1    -Yêu cầu HS quan sát lại bài tập 5, suy nghĩ và tìm 75 25 100   y 4 cách giải ngắn, gọn Vậy A là: CH4 (Do cùng điều kiện, tỉ lệ thể tích tỉ lệ VCH 11,2 VO2 2VCH 2.11,2 22,4l n   0,5(mol ) CH số mol nên: ) 22 , 22 , CH4 + 2O2 0,5mol  1mol -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 79 -Bài tập trên thuộc dạng bài tập nào ? -Yêu cầu HS làm bài tập (5’) VO2 nO2 22,4 1.22,4 22,4l -Đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 79 Cho K2CO3 M Tìm a K 2CO3 b.%K ; %C ; % O M -Chấm HS -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập -Nhận xét và bổ sung CO2 + 2H2O K 2CO3 a b.Ta có: ? 39.2  12  16.3 138 g 39.2 100% 56,52% 138 12.1 %C  100% 8,7% 138 %K  (79) 16.3 %O  100% 34,78% 138 -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 79 -Yêu cầu HS xác định dạng bài tập -Ở bài tập 4, theo em có điểm gì cần lưu ý ? Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% -Bài tập thuộc dạng bài tập tính theo PTHH -Bài toán yêu cầu tính thể tích khí CO điều kiện phòng: V = 24l Giải: nCaCO3  -Yêu cầu HS sửa bài tập trên bảng -Kiểm tra số HS khác -Nhận xét mCaCO3 10  0,1(mol ) 100 M CaCO3 a CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 0,1mol  0,1mol  mCaCl nCaCl M CaCl 0,1.111 11,1g nCaCO3  b mCaCO3 M CaCO3 Theo PTHH, ta có: V n  0,05(mol ) 100 nCO2 nCaCO3 0,05(mol ) .24 0,05.24 1,2l CO2  CO2 Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy phần các nguyên tố sau: 80%Cu và 20%O Ta có tỉ lệ: x x.64 y.16   80 20  y  GV nhận xét và giảng giải  x 1   y 1 Vậy X là CuO Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Bài tập 6: Fe + HCl  FeCl2 + H2 VH 3,36 a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết n H   0,15mol 22,4 22,4 thể tích khí H2 thoát đktc là 3,36l b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta có: nFe n H 0,15mol mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g n HCl 2n H 2.0,15 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl2 n H 0,15mol GV nhận xét và giảng giải cho học sinh hiểu IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Học bài -Làm bài tập 1,2,5 SGK/ 79 -Ôn lại kiến thức đã học HKI  m FeCl2 n FeCl2 M FeCl2 0,15.127 19,05 g (80) NS: Tuần: 18, Tiết: 36 ÔN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT ) ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Ôn lại các kiến thức chất, nguyên tử, phân tử, CTHH, hoá trị, PTHH - Vận dụng các công thức chuyển đổi để làm các bài tập hoá học liên quan Kĩ năng: Lập PTHH, tính hoá trị các nguyên tố, nhóm nguyên tử Giải bài tập hoá học Hướng nghiệp Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức và bài tập định tính và bài tập định lượng HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN 32 Tính thành phần % theo khối lượng các M SO2 32  32 64 g %S  64 100% 50% nguyên tố hợp chất SO2 , %O = 100% - 50% = 50% 3.Bài Tiết học này các em ôn tập kiến thức đã học, để chuẩn bị kiểm tra học kì I Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh (81) -GV ghi bài tập lên bảng cho HS tìm hiểu -HS lên bảng giải bài tập, HS khác nhận xét -GV nhận xét và kết luận - GV hướng dẩn cho HS sau: +Đặc CTHH chung + Đặc tỉ lệ +Nếu tỉ lệ là số lẻ số thập phân thì tính toán để đưa chúng số nguyên dương - HS lên bảng giải bài tập, HS khác nhận xét -GV nhận xét và kết luận -GV gọi hs đứng chổ trình bàycông thức tính và phương pháp giải bài tập trên - HS lên bảng giải bài tập, HS khác nhận xét -GV nhận xét và kết luận Bài 1: Tìm tỉ khối a.Khí SO2 khí O2 ; Khí N2 đối khí H2 b Khí SO2 không khí ; Khí O2 đối không khí Đáp án: a.*d MSO2 / MO2 = 64 / 32 = * d MN2 / MH2 = 28 / = 14 b *d MSO2 / MKK = 64 / 29 = 2,21 *d MO2 / MKK = 32 / 29 = 1,1 Bài 2: Phân tích hợp chất vô A này thấy có 40%Cu;20%S; 40%O xác định CTHH hợp chất cô A Đáp án: -Đặc công thức chung là CuxSyOz - Ta có tỉ lệ x : y : z 40/ 64: 20/32 : 40/16 = 0,625 : 0,625 : 2,5 ( ) -Chia ( 1) tất cho 0,625 ta 1:1:4 -Vậy CTHH là: CuSO4 Bài 3: Lấy 5,6 gam Fe cho tác dụng với dung dịch HCl dư, phản ứng xong thì thu bao nhiêu gam muối FeCl và bao nhiêu gam khí H2 bay Đáp án: n 5,6 / 56 = 0,1 ( mol ) - Fe = - Fe + HCl FeCl2 + H2 -n Fe = n FeCl2 = n H2 = 0,1 ( mol ) - m FeCl2 = 0,1 x 127 = 12,7 gam - m H2 = 0,1 x = 0,2 gam IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Giáo viên số câu hỏi cho học sinh nhà ôn tập Câu 1: Nguyên tử là gì ? Nguyên tử khối là gì ? Phân tử khối là gì ? Cho ví dụ ? Đơn chất là gì ? hợp chất là gì ? cho ví dụ ? Câu 2: Phát biểu quy tắc hóa trị, Định luật bảo toàn khối lượng, mol là gì, khối lượng mol là gì ? Câu : Tính hóa trị các nguyên tố sau a/ Cu hợp chất Cu(OH)2, Cu2O b/ P PCl5 , PH3 , P2O5 c/ Fe FeO , Fe2O3 , Fe(NO3)3 Câu : Lập CTHH hợp chất tạo a/ Fe (III) và O d/ Na và PO4 e/ Fe (III) và SO4 b/ Ca và NO3 f/ Al và OH c/ Al (III) và S (II) Câu : Xác định hóa trị nguyên tố có hợp chất sau : AlCl , SO3 , Na2CO3 , P2O5 , Al2(SO4)3 , CO2 , CO , K3PO4 , Cu(NO3)2 Câu : Hãy CTHH viết sai và sửa lại cho đúng và tính phân tử khối tất các CTHH ZnCl , Ba2CO3 , MgO2 , Ca2(PO4)3 , K2O , Al3O2 , H2SO4 , Na(OH)2 , NaCl2 , AlCl2 Câu : Cho sơ đồ phản ứng (82) a / Fe2O3  CO  CO2  Fe b / Al  HCl  AlCl3  H c / Ca(OH )  HNO3  Ca( NO)  H 2O d / SO2  O2  SO3 e / NaOH  CuSO4  Na2 SO4  Cu (OH ) f / Ca  H PO4  Ca3 ( PO4 )  H g / Fe(OH )3  H SO4  Fe2 ( SO4 )3  H 2O Hãy cân các PTHH trên và cho biết tỉ lệ số nguyên tử , phân tử các chất các PƯ trên Câu : Hãy tính a/ Số mol (n) : 54g Al ; 32g Cu : 11g CO2 : 342g Al2(SO4)3 b/ Khối lượng (m) :5,6(l)SO2 ; 11,2 (l)NH3 ; 44,8(l)O2 ; 2,8 (l)N2 c/ Tính thể tích (V) : 22g CO2 ; 160g SO3 ; 4g H2 ; 35,5g Cl2 Câu ; Một hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol SO2 ; 0,5 mol CO ; 0,35 mol N2 a/ Tính thể tích hỗn hợp khí A (đktc) b/ Tính khối lượng hỗn hợp khí A Câu 10 : Hãy tính toán xem các hợp chất Fe sau đây , hợp chất nào Fe có % khối lượng cao nhất, thấp ? FeO , Fe2O3 , Fe3O4 Câu 11 : Cách viết sau ý gì ? 4Ca , 2H , 3H2O , 5O2 , 4H2 , 2CO2 , Fe Câu 12 : Có thể thu kim loại Fe cách cho khí cacbonoxit (CO) qua Sắt(III) oxit (Fe 2O3) Biết có khí cacbonđioxit (CO2) tạo thành a/ Lập PTHH b/ Tính khối lượng kim loại Fe thu cho 16,8 g CO tác dụng hết với 32g Fe2O3 và 26,4 g CO2 sinh ( Dựa vào ĐLBTKL ) Câu 13 : Cho đinh Fe vào dung dịch CuSO4 ta thấy suất lớp Cu (II) màu đỏ và muối Săt(II)Sunfat tạo thành ( FeSO4) a/ Viết PTPƯ b/ Khi cho 5,6g Fe phản ứng vừa đủ 16 g CuSO4 thu 15,2 g FeSO4 Tính mCu sinh _Giáo viên hướng dẫn học sinh làm Làm hết các câu hỏi đề cương (83) Tuần: 19 : Tiết: 37 ÔN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT ) NS: ND: I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tiếp tục ôn kiến thức cách lập PTHH - Vận dụng các công thức chuyển đổi để làm các bài tập hoá học liên quan Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện KN lập PTHH và tính toán theo PTHH Hướng nghiệp Rèn luyện kỹ tính toán để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức và bài tập định tính và bài tập định lượng HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN Cần lấy bao nhiêu gam Na cho vào bao nhiêu gam V 5,6 H2O Để tạo thành bao nhiêu gam NaOH và 5,6 lít nH  22,  22, 0.25(mol ) khí H2 bay ( ĐKTC) mNa n.M Na 0, 25.23 5, 75( g ) mH 2O n.M H 2O 0, 25.18 4,5( g ) mNaOH n.M NaOH 0, 25.40 10( g ) 3.Bài Trong thời gian học vừa qua các em đã học xong nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày hôm các em ôn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I -GV ghi bài tập lên bảng Bài 1: a.Trong nguyên tử có bao nhiêu hạt.Hạt nào mang -Gv đặt câu hỏi cho hs điện dương, hạt nào mang điện âm Trong nguyên tử gồm có hạt b.Trong nguyên tử Tổng số hạt là 52, đó số nào? hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 Tìm số Số hạt nào với số hạt nào? hạt p; n; e -Hs lên bảng giải bài tập Đáp An: -Hs khác nhận xét a.Trong nguyên tử có hạt proton, nơtron và hạt eleetron -Cuối cùng GV nhận xét, kết luận Trong đó hạt mang điện dương là hạt proton, còn hạt mang -HS ghi nội dung bài tập đã sữa điện âm là hạt eleetron b.-Ta có : p + e + n = 52 Do số p = số e nên có p = 52 (1) - Mà p + e – n = 16 -GV gọi hs đứng chổ nhắc lại công thức p – n = 16(2) tính % - Cộng (1) và (2) ta p = 68 p = 17; e =17; n = 18 - Sau đó hs lên bảng giải bài tập Bài :Tính thành phần trăm C, Ca, O có phân tử -Hs khác nhận xét CaCO3 -Cuối cùng GV nhận xét, kết luận Đáp An: -HS ghi nội dung bài tập đã sữa -Ta co : MCa = 40gam ; MC = 12 gam; MO = 16x3 = 48 gam (84) -GV gọi hs lên bảng giải bài tập -Hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét, kết luận -HS ghi nội dung bài tập đã sữa - M CaCO3 = 100 gam +%Ca = 40 / 100 x 100%= 40% +%C = 12 / 100 x 100%= 12% +% O = 48/ 100 x 100%= 48% Bài 3:Cần phải đốt bao nhiêu lít khí CO và khí O , để tạo thành 11,2 lít khí CO2( các khí đo ĐKTC ) Đáp An: -n CO2 = 11,2 /22,4 = 0,5 ( mol ) -2 CO + O2 CO2 - n CO = n CO2 = 0,5 ( mol ) V CO = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít) - n O2 = 0,5 / = 0,25( mol ) V O = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -HS nhà xem các bài tập đã ôn tập -HS nhà làm bài tập sau: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol KM nO4 Thì K2MnO4, MnO2 và O2 tạo thành là bao nhiêu gam Chuẩn bị bài kiểm tra học kì I (85) (86)

Ngày đăng: 17/06/2021, 02:51

Xem thêm: