giao an hoa 8 CKTKN

- Biết thực hiện phần tính toán các đại lượng liên quan đến dd như: Số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dd, khối lượng dung môi, thể tích dung môi, để từ đó đáp ứng được yêu[r]

(1)

Ngày soạn:23/12/2011 Ngày dạy:26/12/2011 Dạy lớp:8B

Ngày dạy:27/12/2011 Dạy lớp:8A,8C

CHƯƠNG IV OXI – KHƠNG KHÍ TIẾT 37: TÍNH CHẤT CỦA OXI 1 Mục tiêu :

a.Về Kiến thức: Biết đợc:

- TÝnh chÊt vËt lÝ oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ

- Tính chất hố học oxi : Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) hợp chất (CH4 ) Hoá trị oxi hợp chất thờng II

b Về Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút đợc nhận xét tính chất hố học oxi

- Viết đợc PTHH

- Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng c Về Thỏi độ:

- Học sinh thêm yêu thích môn 2 Chuẩn bị GV HS :

a Chuẩn bị GV:

- Chuẩn bị thí nghiệm :

+ Thí nghiệm: quan sát tính chất vật lí o xi + Thí nghiệm : Đốt S, P o xi

- DC : đèn cồn, muôi sắt

- HC : lọ chứa O2( thu sẵn), bột S, P, dây Fe, C - Phiếu học tập

b Chuẩn bị HS: - Chuẩn bị nhà 3 Tiến trình dạy

(2)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr êng THCS ChiÒng Chăn * t : (1) Mt nh sinh học nói : ” Chúng ta nhịn ăn vài ngày, song nhịn thở vài phút Q trình hơ hấp người sinh vật phải có oxi Những hiểu biết o xi giúp nhiều đời sống, khoa học sản xuất

Bài học hôm thÇy trị ta nghiên cứu, tìm hiểu tính chất o xi b D y n i dung b i m iạ ộ

Hoạt động GV Hoạt động HS

G

?

? Gv

Gv

?

Gv

KHHH o xi viết ? NTK = ?

Cho biết CTHH đơn chất o xi ? PTK = ?

Trong tự nhiên o xi có đâu ? O xi nguyên tố hoá học phổ biến ( chiếm 49% khối lượng vỏ trái đất) dạng đơn chất, khí O2 có nhiều khơng khí Ở dạng hợp chất, ngun tố o xi có nước, đường, quặng, đất đá, thể người, động vật, TV… Trước tiên ta xét tính chất vật lí O2

cho nhóm học sinh quan sát lọ oxi

Em có nhận xét màu sắc của khí o xi?

Hãy mở nút lọ đựng khí o xi,… nhận xét mùi khí o xi ?

Trong thực nghiệm người ta tính lít nước 200C hồ tan 31ml khí O2…

- Kí hiệu hố học : O

- Nguyên tử khối : 16 - Công thức hoá học : O2 - PTK = 32

I Tính chất vật lý (10 ‘) 1/ Quan sát

2/ Trả lời câu hỏi 3/ Kết luận

Khí oxi chất khí khơng màu, không mùi.

(3)

?

G

?

G

?

G

?

G

Vậy oxi tan nhiều hay trong nước ?

Hãy cho biết tỉ khối O2 so với khơng khí ?

Vậy khí o xi nặng hay nhẹ hơn khơng khí ?

Ngồi o xi cịn có tính chất vật lí khác ?

Gọi HS đọc kết luận tính chất vật lí O2

giới thiệu xem Oxi có khả phản ứng với phi kim hay khơng ?

Làm thí nghiệm : Đốt S o xi - Đưa mi sắt có chứa bột S vào lửa đèn cồn

Quan sát, nhận xét tượng ?

Tiếp tục đưa S cháy vào lọ có chứa O2

Nhận xét tượng xảy So sánh tượng S cháy O2 S cháy o xi?

Giới thiệu : chất khí lưu huỳnh đio xit ( SO2) ( hay cịn gọi khí sunfuzơ)

Hãy viết PTPƯ xảy ?

Làm thí nghiệm : Đốt P đỏ khơng khí o xi

HS : dO2/kk = 32/29 = 1,1 lần

- nặng khơng khí

- Oxi hố lỏng - 1830C có màu xanh

nhạt)

HS : đọc

II- Tính chất hố học (25 phút) 1/ Tác dụng với Phi Kim

a Với lưu huỳnh : * thí nghiệm : ( SGK)

HS : S cháy khơng khí với nhọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt

HS : S cháy O xi mãnh liệt với lửa màu xanh, sinh chất khí khơng màu

- Ptpư:

S(r) + O2 (k) SO2 (K)

b Phốt tác dụng với oxi. * Thí nghiệm : (SGK)

t

(4)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr ờng THCS Chiềng Chăn

? G

? ?

G

- Đưa muỗng sắt có chứa lượng nhỏ P đỏ lên lửa đèn cồn Nhận xét tượng xảy ?

Tiếp tục đưa nhanh muôi P cháy vào O2

Nhận xét tượng thí nghiệm ? so sánh cháy P khơng khí o xi ?

Bột P2O5 ( photpho pentao

xit) tan nước

 em viết PTPƯ vào

HS :

HS : P cháy mạnh o xi với lửa sáng chói tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dạng bột

- Ptpư:

4P + SO2 2P2O5

c Củng cố - luyện tập (4’)

? Nªu tÝnh chất hoá học oxi? Viết phơng trình phản ứng minh ho¹? H…

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(5’)

Gv cho học sinh giải sgk lớp, theo nhóm

a nP = 12,4 gam mO2 = 0,53 gam

4P + SO2 t0 2P2O5 4mol mol mol 0,4 mol 0,53 mol 0,2 mol Vậy oxi dư, P phản ứng hết

2

O

n dư = 0,03 mol

b

2

P O

m = 0,2 x 142 = 28,4 gam

- Làm BT: 5,3 SGK, 50% SBT ( tùy chọn) - Đọc trước phần sau

Rót kinh nghiƯm

t

(5)

* Thêi gian toµn bµi :

-* Thêi gian tõng phÇn: -* Néi

dung: - -* Ph¬ng

ph¸p: -

==============================================

Ngày soạn:01/01/2011 Ngày dạy:27/12//2011 Dạy lớp:8B

Ngày dạy:28/12/2011 Dạy lớp:8C,8A

Tiết 38: TÍNH CHẤT CỦA OXI (TiÕp theo)

1 Mục tiêu a.Về Kiến thức.

- Tính chất hố học oxi : Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) hợp chất (CH4 ) Hoá trị oxi hợp chất thờng II

b Về Kỹ năng.

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút đợc nhận xét tính chất hố học oxi

- Viết đợc PTHH

- Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng c Về Thỏi độ.

- Học sinh thêm u thích mơn học

2 Chuẩn bị GV HS : a Chuẩn bị GV:

- Gv: Chuẩn bị bình khí O2, dụng cụ thí nghiệm , dây phanh sắt, đèn cồn b Chuẩn bị HS:

- Chuẩn bị nhà 3 Tiến trình dạy a) Kiểm tra cũ (5’)

(6)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr êng THCS ChiÒng Chăn * Tr li:

Khớ oxi l cht khớ khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hố lỏng - 1830C có màu xanh nhạt)

Hiện tượng: Khơng có t0 S khơng phản ứng với O2 Có t0, S cháy với lửa xanh nhạt khơng khí cháy mãnh liệt O2, tạo khí mùi mùi hắc S02(sunfurơ)

- Ptpư:

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

*Đặt vấn đề : (1’) Tiết trước em biết vài tính chất hố học o xi, hơm tiếp tục tìm hiểu tính chất hố học o xi

b Dạy nội dung mới.

G

? G

?

G ?

Làm thí nghiệm cho học sinh quan sát - Lấy đoạn dây sắt ( hình lị xo) đưa vào bình đựng o xi

Có thấy dấu hiệu phản ứng hố học khơng ?

Quấn vào đầu dây sắt mẩu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đưa vào lọ chứa O2

Quan sát nhận xét tượng xảy ra ?

Các hạt nhỏ màu nâu : o xit sắt từ ( Fe3O4)

Em viết PTPƯ xảy ?

II Tính chất hố học : (32’) Tác dụng vớiphi kim 2 Tác dụng với kim loại - Thí nghiệm (sgk)

HS : Sắt khơng phản ứng với khí oxi chưa đốt nóng

HS : Sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói  tạo

các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

(7)

G

? G

Giới thiệu : o xi tác dụng với hợp chất khác xenlulozơ, metan, butan

Khí Metan ( có khí bùn ao, khí bioga) phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành CO2 H2O đồng thời toả nhiều nhiệt

Hãy viết PTHH xảy ?

Ngoài o xi tác dụng với nhiều hợp chất khác em nghiên cứu kĩ lớp * Lưu ý : Trong hợp chất o xi ln có hố trị II

Vậy em có kết luận tính chất hố học o xi ?

Gọi hs đọc kết luận sgk/83

3 Tác dụng với hợp chất

CH4(k) + 2O2(k) t0

  CO2(k) + 2H2O(h)

* Kết luận : ( SGK/83)

GV : cho học sinh làm tập Bài tập :

Viết PTPƯ xảy cho bột đồng , cacbon, nhôm tác dụng với o xi? GV : gọi học sinh lên bảng làm tập

- Nhận xét, sửa chữa Bài tập :

a Tính thể tích khí o xi ( đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan ( CH4)

b Tính khối lượng khí CO2 tạo thành Giải GV : Gọi HS lên bảng làm BT…. sửa chữa Phương trình phản ứng :

CH4(k) + 2O2(k) t0

(8)

Gi¸o ¸n : Hãa học Tr ờng THCS Chiềng Chăn nCH4 =

3,

0, 2( ) 16

m

mol M  

a Theo phương trình phản ứng : nO2 = nCH4 = 0,4 mol Vậy thể tích O2 cần dùng : VO2 = n 22,4 = 8,96 ( lít) b Theo PTPƯ : nCO2 = nCH4 = 0,2 mol

Vậy khối lượng CO2 sinh : MCO2 = n M = 0,2 x 44 = 8,8 g

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(2’)

- Làm tập lại sgk, 50% tập sbt - Nghiên cứu trước nội dung bài: Sự oxi hố Rót kinh nghiƯm

dung: - -* Phơng

pháp: -

-Ngy soạn:25/12/2011 Ngày dạy:28/12/2011 Dạy lớp:8C

Ngày dạy:29/12/2011 Dạy lớp:8A

Ngày dạy:02/01/2012 Dạy lớp:8B

Tiết 39: SỰ OXI HOÁ- PHẢN ỨNG HOÁ HỢP- ỨNG DỤNG CỦA OXI

1 Mơc tiªu a.Về KiÕn thøc:

Biết đợc:

- Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp

- ng dng ca oxi i sng v sn xut

b.V Kỹ năng:

- Xác định đợc có oxi hố số tợng thực tế

- Nhận biết đợc số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp

c Về Thái độ:

(9)

2 ChuÈn bÞ GV v HSà :

a.Chuẩn bị GV:

- Tranh vẽ : ứng dụng o xi - M¸y chiÕu

b.Chuẩn bị HS:

- Đọc trước b ià

- T×m hiểu ng dng ca o xi

3 Tiến trình dạy a Kiểm tra cũ (5 )

Câu hỏi;

Nêu tính chất vật lý tính chất hoá học oxi? Đáp án:

Oxi cã tÝnh chÊt T/c vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc

* TÝnh chÊt vËt lý:

- Là chất khí không màu , không mùi, không vị, tan nớc, nặng không khÝ

- Ho¸ láng - 183 C

* TÝnh chÊt ho¸ häc

- T¸c dơng víi phi kim - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với hợp chất t :

Khi học tính chất oxi gặp khái niệm 'Sự oxi hoỏ'

Vởy oxi hoá gì? vỡ nhốt dế v o ọ nhỏ đậy nót kÝn, sau thời gian dế chết ? Để t×m hiĨu thầy với em nghiên cứu nội dung b i hôm nay.

b Dạy ni dung mới:

Hot động của Gv Hoạt động của HS

G

GV

Để tìm hiểu ntn gọi oxi hoá thầy em nghiên cứu phần thứ

- y/c HS gấp sách in lại

-thầy giáo chia dÃy thành mét nhãm

- Yêu cầu mỗi nhóm lấy 1VD về phản ứng oxi với đơn chất , 1

I Sự oxi hố(12’)

*.VÝ dơ

(10)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr ờng THCS Chiềng Chăn GV

GV

?

G ?

?

? ?

GV

VD phản ứng oxi với hợp chất?

Thêi gian th¶o ln

-Y/c đại diện nhóm lên bảng viết phơng trình phản ứng

-Nhóm khác đứng chỗ nhận xét đọc phản ứng nhóm

ghi b¶ng phơ phân tích

Qua VD vừa nêu

Fe +O2 Sự oxi hoá sắt

CH4 + O2 Sự oxi hóa mêtan

Tơng tự nh giả sử tôI có chất A + O2 Sự oxi hoá chất A

trình sù oxi ho¸ chÊt A vËy qua c¸c VD em hiểu ntn oxi hoá ?

Trong tự nhiên có xảy oxi hoá em hÃy lấy VD oxi hoá tự nhiên?

Gợi ý:

em hÃy lấy VD phản ứng cđa chÊt t¸c dơng víi oxi tù nhiªn.

Hái thªm

Sắt để lâu khơng khí em thấy có tợn gì?

Tại sắt để lâu khơng khí lại bị g?

Sắt bị gỉ nh ngời ta gọi sắt bị oxi hoá

Chuyển ý:

Khi nghiên cứu tính chất hố học oxi ta gặp loại phản ứng hố học phản ứng hoá hợp Để biết phản ứng hoá hợp thây với em nghiên cứu sang

S(r) + O2 (k)  SO2 (k)

CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O

*.nh ngha (SGK)

Sự oxi hoá tác dung cđa oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi ho¸.

HS : - đốt than củi , than đá -

HS: BÞ gØ

(11)

GV

?

GV ?

GV

?

GV

phần

Dùng máy chiếu đa tập

Thầy có bài tập sau;

Phơng trình hoá học Số chất PƯ

Số chất SP 4P +5O2→ 2P2O5

S + O2 → SO2

2Mg + O2 → 2MgO

4Fe(OH)2 +H2O +

O2→ Fe(OH)3

H·y cho biÕt sè chÊt ph¶n øng số chất sản phẩm phản ứng hoá học sau ?

Trong phản ứng hoá học PƯHH khác

nhng phản ứng hố học có điểm giống ?

Gỵi më

- số chất tham gia phản ứng mấy - Số chât sản phẩm

ghi bảng phụ

Giống - Sè chÊt tham gia cã 2,3 Sè chÊt s¶n phẩm có chất

Những phản ứng nh gọi phản ứng hoá hợp

Phản ứng hoá hợp gì?

đ a tập

Thầy có số phản øng ho¸ häc sau a) S + O2

0

t

  SO2

b) CH4 + O2  t0 CO2 + H2O

c) 2Mg + O2

0

t

  2MgO d) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

e) 3Fe + 2O2

0

t

  Fe3O4

II Phản ứng hoá hợp.(14 ) ’

*.ThÝ dô

* Định nghĩa

(12)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr ờng THCS Chiềng Chăn ?

?

GV

?

GV

GV ?

GV

? Gv GV

H·y chØ đâu phản ứng hoá hợp? sao?

Trong phản ứng hoá học phản ứng xẩy oxi hoá?

tiết trớc nghiên cứu tính chất hoá học oxi

muốn cho phản ứng hoá học ( S + O2 ; P + O2; CH4 + O2 ) xẩy

cần có điều kiện gì?

Nói thêm:

nhit thờng phản ứng không xảy

Muốn phản ứng xảy phải cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng Nhng phản ứng xẩy chúng phản ứng mạnh toả nhiều nhiệt Những phản ứng nh gọi phản ứng toả nhiệt Chuyển ý:

Râ rµng oxi cã vai trß rÊt quan träng cuéc sèng Để tìm hiểu rõ thầy với em nghiên cứu phần

- Chiếu sơ đồ ứng dụng SGK

Qua quan sát sơ đồ bảng kết hợp với hình SGK em cho biết oxi có ứng dụng ?

Nãi thªm:

Oxi cã rÊt nhiỊu øng dơng kh¸c nhau, nhng c¸c ứng dụng thuộc hai lĩnh vực

Đó lĩnh vực nào?

Chèt ghi b¶ng →

Y/C HS đọc phần ứng dụng SGK

Nãi thªm

HS trả lời

-Phản ứng hóa hợp: a, c,e

vì phản ứng có sản phẩm nhõt

- Các phản ứng xảy oxi ho¸ : a,b,c,e

Hs: Cần có điều kiện nhiệt độ

III ứng dụng oxi( )

HS: liệt kê ứng dụng

a Hô hÊp

(13)

GV

GV ?

?

-oxi đợc dùng trình đốt nhiên liệu chất cháy oxi toả nhiều nhiệt .

Ngoài Oxi cần cho hô hấp tất sinh vật trái đất , nhiên đặc biệt cần thiết cho làm việc môi trờng thiếu oxi thể không tự lấy oxi khơng khí

Ngoµi thể ngời xảy oxi hoá Sự oxi hoá diễn liên tục suốt trình sống sinh khí CO2 lợng

Cho HS quan sát sơ đồ - Y/C HS đọc phần ứng dụng SGK

Tại dế để lọ đậy nút kín sau thời gian dế chết ? Qua em đợc kiến thức nào?

HS: xÕp trªn trang

HS đọc ứng dụng SGK

Hs : Vì thiếu oxi để hơ hp

HS thâu tóm kiến thức

c.Cng cố , luyện tập( )’ Dùng bài tập 1(SGK) Củng cố Yêu HS hoàn thành tập ( phút) GV đa đáp án

Sự oxi hoá Sự hô hấp chất Đốt nhiên liệu Chất ban đầu

Bài tập Sgk Tr 87

HS đọc nội dung tập GV xỏc nh hng lm

Hs tìm chất tham gia cho phản ng

Các chất tham gia; Các chất sản phẩm

S, Mg MgS S, Zn ZnS S, Fe FeS S , Al Al2S3

VD

S + Mg MgS →

d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ

- VỊ nhµ häc bµi theo nôi dung ghi - Làm tập 4,5 SGK

- Nghiên cứu trớc oxit

Rút kinh nghiƯm

(14)

-* Phơng

pháp: -

-Ngy son:01/01/2012 Ngy dạy:03/01/2012 Dạy lớp:8B

Tiết 40: OXIT

1 Mục tiờu a.Về kiến thức. Bit c:

- Định nghĩa oxit

- Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiỊu hãa trÞ, oxit cđa phi kim cã nhiỊu hãa trị

- Cách lập CTHH oxit - Khaí niƯm oxit axit, oxit baz¬ b Về kỹ năng

- Phân loại đợc oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH số chất cụ thể - Gọi đợc tên số oxit theo cơng thức hố học ngợc lại

- LËp CTHH oxit biÕt ho¸ trị nguyên tố ngợc lại biết CTHH cụ thể, tìm hoá trị nguyên tố

c.V thỏi độ.

- Học sinh u thích mơn học

2 Chuẩn bị GV HS : a.Chuẩn bị GV:

- Nghiên cứu

b Chuẩn bị HS:

- Ôn lại 10 chương I 3 Tiến trình dạy:

(15)

* Câu hỏi:

- Thế phản ứng hoá hợp, oxi hố chất cho ví dụ ? - Trình bày ứng dụng O2

* Đáp án:

- Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất tham gia

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  2Fe(OH)3

CaO + CO2 CaCO3

CaCO3t0 CaO + CO2

- ứng dụng oxi: Oxi dùng vào lĩnh vực chủ yếu là: Sự đốt nhiên liệu

Sự hô hấp

* Vào bài:(1’) Ơxít ? có loại ơxít, cách lập gọi tên ơxít? Ta tìm hiểu hơm

GV

? GV ?

Gv ? Gv

Gv

?

Gv

Để tìm hiểu nh oxit thầy với em N/c phần thứ

HÃy kể tên chất oxit mà em biết?

Ghi VD lên bảng

Em có nhận xét thành phần nguyên tố oxit trên?

Những công thức nh gọi oxit

Em hiểu oxít gì?

Kết luân oxit ghi bảng

Chuyển ý:

Dựa vào đâu để lập đợc công thức oxit để tìm hiểu thầy với em →

Em nhắc lại quy tắc hoá trị đối với hợp chất gồm hai ngun tố hố học ?

§a chiếu quy tắc hoá trị

I Định nghĩa (7phút) Hs; KÓ oxit

*VD : CO ; Fe3O4 ; SO2

HS: Gồm nguyên tố oxi nguyên tố khác

HS trả lời

* Định nghĩa:

Oxit hợp chất gồm hai nguyên tố đố có một nguyên tố oxi.

II C«ng thøc

(16)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr ờng THCS Chiềng Chăn Gv

Gv

?

GV:

Gv

GV

Trong cơng thức oxit em biết hợp chất oxi với nguyên tố khác

Gi¶ sư:

- Ta đặt ngun tố khác M (hoá trị n) kèm số x.

- Nguyên tố oxi kèm số y

→ CT chung oxit lµ: M Oxn y

Qua em rút kết luận thành phần công thức hóa học oxit.

VD :

Lập công thức oxit tạo S hoá trị VI oxi

Hớng dẫn cách giải

- viết công thức dạng chung : SxOy

- Theo quy tắc hóa trị :

x xVI = y x II



4

x

y    x = ; y = 2

Vậy công thức oxit là: SO2

b

ài tập:

Lập công thức oxit nguyên tố sau

a P ( V) vµ O b Na vµ O

CT chung oxit lµ: M Oxn y

Trong đó:

+ M nguyên tố hoá học + x,y số hoá trị của nguyên tố

+ n hoá trị M

* kÕt ln ( SGK)

C«ng thøc hãa häc cđa oxit

x y

M O gồm có kí hiệu oxi kèm số y kí hiệu nguyên tố khác M ( hoá trị n) kèm theo số x theo quy tắc hóa trị

II x y = n x x

VD Hs:

Hs lµm nhanh bµi tËp a P2O5

(17)

GV

?

? ?

GV

Gv

GV

ChuyÓn ý:

Oxit có nhiều loại oxit Nhng dựa vào đâu mà ngời ta phân loại chúng để tìm hiểu thầy em N/c phần

Thầy có tập sau

B ài tập:

Cho công thức hoá học oxit sau CuO ; FeO ; SO2 ; P2O5

Em cã nhận xét thành phần công thức oxit này?

Đứng trớc oxi nguyên tố nào? Qua VD theo em ngời ta chia oxit ra làm loại ?

-Những oxit phi kim tơng ứng axit Oxit axit

- Những oxit kim loại tơng ứng bazơ Oxit bazơ

Ghi bảng

Đ

a dẫn chứng

*Oxit axit

SO3 t¬ng øng víi axit sunfuric H2SO4 CO2 T¬ng øng víi axit cacbonic H2CO3 P2O5 T¬ng øng víi axit phètphoric H3PO4

Oxit baz¬

Na2O T¬ng ứng với bazơ natrihiđroxit NaOH

CuO Tng ng với bazơ đồng hiđroxit Cu(OH)2

CaO T¬ng øng với bazơ Canxihiđroxit Ca(OH)2

III Phân loại

HS : thầnh phần: nguyên tố , nguyên tè lµ oxi

HS : Cu , Fe  Kim lo¹i

S, P  Phi kim

oxit kim lo¹i - lo¹i

oxit phi kim

Gåm :2 loại chính

- Oxit axit: Thờng oxit của PK tơng ứng với axit

VD: SO3 , P2O5

- Oxit bazơ : Là oxit kim loại tơng ứng với bazơ

VD : Na2O , CuO

(18)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr êng THCS Chiềng Chăn GV

?

GV

? GV

GV

Bài tập

Cho oxit có công thức hoá häc sau SO2 ; Na2O ; N2O5 ; K2O ; CuO , MgO

Những chất oxit bazơ những chất oxit axit?

Vì em cho CTHH oxit bazơ ? oxit axit?

Chun ý:

Oxit có nhiều loại khác để tiện cho nghiên cu ngời ta đặt cho oxit cài tên

Để tìm hiểu cách gọi tên oxit nh nào?

Thầy có CTHH sau; CaO , NO

Các em thờng gọi tên oxit ntn?

u tiên em đọc tên nguyên tố đứng trớc oxi đứng đằng sau ta đọc oxit

Qua VD em đa công thức chung để gọi tờn oxit

Bài tập

Em hÃy gọi tên c¸c oxi sau; K2 O , MgO ,CuO , SO2 , FeO

Có số trờng hợp đặc biệt

HS

- Oxit baz¬ :Na2O ,K2O ,CuO ,MgO

- Oxit axit : SO2 , N2O5

V Cách gọi tên.

HS : trả lời

Tên oxit: Tªn nguyªn tè + oxit

- NÕu kim loại có nhiều hoá trị:

Tên goi: Tên kim loại ( kèm

theo hoá trị) + Oxit

VD:

FeO S¾t II oxit Fe2O3 S¾t III oxit

Nếu PK có nhiều hoá trị

Tªn gäi: Tªn PK (tiỊn tè chØ sè nguyªn tư PK) + Oxit

( kÌm theo tiỊn tè chØ nguyªn tư oxi)

Các tiền tố (tiếp đầu ngữ) để số nguyên tử

(19)

?

Qua học hôm em đợc những kiến thức nào?

2 ; ®i 5; Pen ta ; Tri

VD

CO Các bon mono oxit CO2 Các bon oxit

SO2 Lu huúnh ®ioxit

SO3 Lu huúnh trioxit

P2O3 §iphotpho trioxit

P2O5 §i photpho pentaoxit

TT C«ng thức

hoá học Tên gọi Oxit axit Oxit bazơ

1 Fe2O3

2 N2O5

3 Bari oxit

4 Nitrơ đioxit

Gv:Yờu cu H lm bi tập sgk/ 91 Hs

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:( 1’) - Học sinh đọc kết luận chung SGK - Làm tập lại SGK, SBT - Đọc trước sau

Rót kinh nghiƯm

(20)

Gi¸o ¸n : Hãa học Tr ờng THCS Chiềng Chăn

Ngy dạy:10/01/2012 Dạy lớp:8A,8C

Tiết 41: ĐIỀU CHẾ OXÍ - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

1 Mục tiêu a.Về kiến thc

Bit c:

- Phơng pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm (hai cách thu khí oxi) điều chế oxi công nghiệp

- Khái niệm phản ứng phân huỷ b.V k nng.

- Nhận biết đợc số phản ứng cụ thể thuộc loại phản ứng phân hủy hay phản ứng hóa hợp

- Viết đợc PTHH điều chế khí oxi từ KMnO4 từ KClO3

- Tính thể tích khí oxi điều chế đợc (ở đktc) phịng thí nghiệm cơng nghiệp

c.Về thái độ.

- Thêm u thích mơn

- Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút nhám ( lọ), bơng

- Hố chất : KMnO4, KClO3, MnO2 b Chuẩn bị HS:

- Đọc trước lên lớp

3 Tiến hành dạy a Kiểm tra cũ (5’)

? Nêu định nghĩa oxít, phân loại oxít? Lấy ví dụ minh hoạ cho loại ? - Chữa tập số 4/sgk-91

* Đáp án :

HS1 : - o xit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố o xi - Dựa vào thành phần, người ta phâno xit thành loại:

(21)

+ o xit a xit : VD : CO2, SO2

HS2 : Bài tập

- Những chất thuộc loại o xit bazơ : Fe2O3, CuO, CaO

- Những chất thuộc loại o xit a xit : SO3, N2O5, CO2 * Đặt vấn đề : (1’)

Khí o xi có nhiều khơng khí, có cách tách riêng khí o xi từ khơng khí?

Mặt khác, phịng thí nghiệm muốn có lượng nhỏ khí o xi làm ? Bài học hơm giúp em giải vấn đề

Gv:

?

G

?

G

?

Trong PTN người ta điều chế oxi từ những nguyên liệu ? cách điều chế ntn ?

Trong PTN người ta dùng nguyên liệu để điều chế O2?

Hướng dẫn hs cách lắp ráp DC- TN cách tiến hành điều chế O2 từ KMnO4…

Làm để biết có khí O2 sinh ?

Muốn có khí O2 để dùng ta làm thế nào ?

Gọi hs lên thu khí O2 cách đẩy nước đẩy khơng khí

Khi thu khí O2 cách đẩy khơng khí ta phải để ống nghiệm ( lọ thu khí) ntn ? Vì ?

I/ Điều chế O2 PTN: (12’)

1/ Thí nghiệm

* Nguyên liệu : KMnO4 KClO3,… Cách tiến hành: SGK

HS : Đưa tàn đóm đỏ vào miệng ống nghiệm  que đóm bùng cháy

- Thu O2 theo cách

+ Đẩy khơng khí + Đẩy nước

(22)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr êng THCS ChiÒng Chăn

?

G

?

G

?

? G

Ta thu khí O2 cách đẩy nước Vì ?

Viết sơ đồ phản ứng điều chế O2 yêu cầu hs cân PT

Như để điều chế O2 PTN phải dựa nguyên tắc ?

Qua TN em rút kết luận ?

Trong CN người ta sx O2 từ nguyên liệu ?

Nhắc lại thành phần khơng khí chủ yếu khí ?

Muốn thu O2 từ khơng khí, ta phấ tách riêng O2 khỏi khơng khí Vậy làm để thu O2 từ khơng khí ?

Nêu phương pháp sx O2 từ nước ? Giới thiệu cách sx O2 từ nước

= 1,1 lần)

HS : Vì O2 chất khí tan nước

2 KClO3 t0 2KCl + 3O2

HS : từ hỗn hợp giàu o xi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao

Kết luận: SGK/93

II Sản xuất O2 Công nghiệp:

(10’)

* Nguyên liệu : Khơng khí

nước

1/ Sản xuất O2 từ khơng khí

HS : Khí N2, O2…

- Hố lỏng khơng khí, cho khơng khí lỏng bay Ban đầu thu N2

(-1960C); sau thu O

2 (- 1830C) 2/ Sản xuất O2 từ H2O

(23)

?

? ?

Hãy viết PTPƯ cho trình ?

Tìm điểm giống phản ứng ?

Em hiểu phản ứng phân huỷ ? So sánh phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp ?

2 H2O dp 2H2 + O2

III Phản ứng phân huỷ (10phút) Trả lời câu hỏi

Ví dụ:

KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3 t0 CaO + CO2

2/ Định nghĩa : (SGK)

c Củng cố, luyện tập : (6’)

BT1 : Hãy cho biết phản ứng sau Phản ứng phản ứng phân

huỷ, phản ứng phản ứng hoá hợp

a, FeCl2 + Cl2 >t0 FeCl3

b, CuO + H2 >t0 Cu + H2O c, KNO3 >t0 KNO2 + O2

d, Fe(OH)3 ->t0 Fe2O3 + H2O

e, CH4 + O2 ->t0 CO2 + H2O

Đáp án : Phản ứng hoá hợp : a

Phản ứng phân huỷ : c,d

BT2 : Tính khối lượng KClO3 bị nhiệt phân, biết thể tích khí O2 thu

được sau phản ứng 3,36l (đktc) GV : gọi hs lên chữa

Phương trình : KClO3  t0 KCl + O2

Thep PTPƯ 122,5 (g) 22,4 (lít) Theo mKClO3 3,36 (lít) => mKClO3 =

2.122,5 3,36

12, 25( ) 22,

x

g

x 

(24)

Gi¸o ¸n : Hóa học Tr ờng THCS Chiềng Chăn - Học sinh đọc kết luận chung SGK

- Trả lời câu hỏi 1, SGK/94

- Làm tập lại SGK, SBT - Đọc trước sau

Rót kinh nghiƯm

* Thêi gian toµn :

-* Thời gian phần: -* Néi

pháp: -

-Ngy son:07/01/2012 Ngy dạy:10/01/2012 Dạy lớp:8B

Tiết 42: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY

1 Mục tiờu a.Về kiến thức. Biết đợc:

- Thµnh phần không khí theo thể tích theo khối lợng

- Sự ô nhiễm không khí cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm b Về kỹ năng.

- Phân biệt đợc oxi hoá chậm cháy số tợng đời sống sản xuất

c Về thái độ.

- Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường. 2 Chuẩn bị GV HS :

- Ống thuỷ tinh trụ (chia vạch), chậu nước, Pđ - Sưu tầm tranh ảnh ô nhiễm khơng khí b Chuẩn bị HS:

- Đọc trước bài, Sưu tầm tranh ảnh ô nhiễm khơng khí 3 Tiến hành dạy

(25)

* Câu hỏi: Phản ứng phân huỷ ? cho ví dụ * Đáp án

Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học có nhiều chất tạo thành từ chất tham gia

2 KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3 t0 CaO + CO2

* Đặt vấn đề : (1’)

Như em biêt : khơng khí hỗn hợp nhiều khí, có cách để xác định thành phàn khơng khí/ khơng khsi có liên quan đến cháy? Tại có gió to đám cháy cháy to hơn? Làm thêếnào đẻ dạp tắt đám cháy ? Bài học hôm giúp em trả lời câ hỏi

b D y n i dung b i m i.ạ ộ

G

?

G ?

Làm thí nghiệm : Đốt P đỏ ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su ( H4.7/sgk) 

hs quan sát

* TN nhằm mục đích xđ thành phần khơng khí Bằng cách đốt P đỏ

- Đặt ống thuỷ tinh không đáy vào chậu thuỷ tinh, thành ống có vạch ngang cách

- Rót nước vào chậu thuỷ tinh mực nước dâng lên tới vạch thứ

Vậy ống nghiệm cịn lại phần khơng khí ?

Đốt P  đưa vào ống nghiệm

Nhận xét tượng xảy ?

I/ Thành phần khơng khí (15phút)

1/ Thí nghiệm (SGK)

a/ Thí nghiệm đốt P khơng khí

HS : Cịn lại phần khơng khí b/ Quan sát

- P cháy, nước bình dâng lên



5

khoảng trống.

(26)

Gi¸o ¸n : Hóa học Tr ờng THCS Chiềng Chăn ?

G ?

? G

G ?

G

Tại nước lại dâng lên ống ?

Yêu cầu hs thảo luận nhóm (2’)  trả lời

câu hỏi /sgk.96

Theo em khơng khí cịn có chất ? tìm dẫn chứng để chứng minh

Gọi hs nhóm báo cáo, nhận xét

Tìm dẫn chứng nêu rõ khơng khí có chứa nước ?

Tìm dẫn chứng CM khơng khí có CO2 ?

Trong khơng khí khí CO2 chiếm 3/ vạn

Vkk Ta nhận biết khí CO2 quan

sát mặt nước hố vơi

Ngồi khơng khí cịn khí CO chiếm tỉ lệ nhỏ, khí

Vậy em có kết luận thành phần khơng khí ?

Cho hs đọc thơng tin I3/sgk.96  thảo luận

c/ Nhận xét

Giải thích P tác dụng O2 làm giảm

2

O

V (Do tạo P2O5 tan H2O)

d/ Kết luận: SGK

2/ Ngoài O2, N2 khơng khí cịn

chứa chất khác ?(8phút) a/ Trả lời câu hỏi

b/ Kết luận

- Khơng khí cịn chứa nước, CO2,…

- Ngồi cịn chứa khí hiếm, bụi khoảng 1%.

HS : khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí -TP theo thể tích khơng khí : 78% N2, 21 % O2 , 1% khí khác ( khí

CO2, nước, khí )

(27)

? ?

G

nhóm

Khơng khí bị nhiễm gây tác hại như ?

Vậy phải làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh nhiễm ?

u cầu nhóm liên hệ với thực tế địa phương ?

Liên hệ tới phần đọc thêm

nhiễm: (11’)

HS : nhóm báo cáo, trình bày ý kiến nhóm

- Khơng khí nhiễm ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khoẻ con người, động vật, … CO2 gây hư

kính

- Cần trồng rừng, chế tạo động cơ điện … để giữ cho khơng khí trong lành.

c Củng cố, luyện tập : (4’)

- Nêu thành phần khơng khí ?

- Khơng khí bị nhiễm gây tác hại ? Phải làm để bảo vệ khơng

khí lành ?

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà :(1’)

- Bài tập 1, SGK/99

- Trả lời câu hỏi 1, SGK/94 - Học bài, làm tập SGK/99 - Đọc trước phần II

Rót kinh nghiƯm

pháp: -

-Ngày soạn:14/01/2012 Ngày dạy:17/01/2012 Dạy lớp:8A,8C,8B

(28)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr ờng THCS Chiềng Chăn 1 Mc tiờu

a Về kiến thức. Biết đợc

- Sù oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng - Sự cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng

- Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy; cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể; biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu

b VÒ kỹ năng.

- Phân biệt đợc oxi hoá chậm cháy số tợng đời sống sản xuất

- Học sinh biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy c.VÒ thái độ.

- Giáo dục ý thức phòng cháy, chữa cháy 2 Chuẩn bị GV HS :

a) Chuẩn bị GV:

- Ống thuỷ tinh trụ (chia vạch), chậu nước, Pđ b) Chuẩn bị HS:

- Học sinh tìm hiểu nguyên nhân vụ cháy, cách chữa cháy 3 Tiến hành dạy

a) Kiểm tra cũ (5’) * Câu hỏi:

Dựa vào đâu để xác định thành phần oxi khơng khí ? cho ví dụ * Đáp án :

Dựa vào thí nghiệm đốt phốt ống thuỷ tinh đậy kín có chia vạch úp chậu đựng nước để xác định thành phần khí oxi khơng khí

- ví dụ : dựa vào thể tích nước dâng lên ống thuỷ tinh để xác định tỉ lệ thể tích khí oxi khơng khí

… Bài học hôm tiếp tục tìm hiểu cháy, Oxi hoá chậm, làm để dạp tắt cháy,…

(29)

?

G

?

Gv ?

?

Nhắc lại tượng Fe, S, P cháy trong o xi ?

Các tượng xảy có kèm theo toả nhiệt phát sáng  chứng tỏ có

sự cháy xảy

Vậy cháy ? cho ví dụ ?

Sự cháy chất khơng khí và o xi có giống khác

Hướng dẫn học sinh đọc SGK

Những chất để ngồi khơng khí bị OXH ? có phản ứng hố học xảy ra khơng ?

Vậy theo em o xi hố chậm ?

So sánh cháy ơxi hố chậm ?

I/ Sự cháy ơxi hố chậm(10’) 1/ Sự cháy

- Là ôxi hố có toả nhiệt phát sáng.

- VD : gas cháy…

HS : * Giống nhau: ơxi hố * Khác nhau: khơng khí có 4/5 N2 

diện tiếp xúc kém, nhiệt bị phân tử N2

2/ Sự ơxi hố chậm : (10’)

HS : - Các đồ vật = gang, thep để ngồi khơng khí dễ bị o xi hố ( bị gỉ)

 tạo thành sắt o xit

- Ở có PƯHH xảy khơng phát sáng

- Là ơxi hố có toả nhiệt nhưng khơng phát sáng.

(30)

Gi¸o ¸n : Hóa học Tr ờng THCS Chiềng Chăn

? ?

?

Gv

G

?

? G

?

Sự tự bốc cháy hiểu ? Vì khơng để giẻ lau dính dầu mỡ chất đồng ?

Với đồng than to tránh tự bốc cháy bằng cách ?

Vì than, rơm rạ … cháy khi nào ?

cho học sinh thảo luận tìm hiểu điều kiện phát sinh cách dập tắt đám cháy

Yêu cầu hs quay trở lại VD tìm hiểu TP khơng khí

P có tự bốc cháy không ? ( không ) Vậy làm để P cháy ? ( phái đốt) Vì lửa P tắt, muôi sắt cịn P chưa cháy hết ? Tương tự ta để cồn, than , gỗ khơng khí, chúng không tự bốc cháy

Muốn cháy phải có điều kiện ?

Đối với bếp than, ta đóng cửa lị có hiện tượng xảy ? ?

HS : * giống : o xi hoá * khác : Sự cháy có phát sáng…

HS : - Sự ơxi hố chậm điều kiện định chuyển thành cháy  cần đề phòng tự bốc cháy

II Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy.(12phút)

- Điều kiện phát sinh cháy:

+ Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy + Phải có đủ O2 cho cháy

- Dập tắt cháy cần làm đồng thời

+ Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dưới t0 cháy

(31)

?

Vậy điều kiện phát sinh trì sự cháy ?

- Nhắc lại nội dung

- Tại người ta không dùng nước để dập tắt đám cháy xăng, dầu ?

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(2phút)

- Học sinh đọc kết luận chung SGK - Trả lời câu hỏi cịn lại SGK, SBT

- Trả lời, làm tồn tập SGK (bài 29 luyện tập)

Rót kinh nghiƯm

ph¸p: -

-Ngày soạn:15/12/2012 Ngày dạy:18/12/2012 Dạy lớp:8A,8C

Ngày dạy;01/02/2012 Dạy lớp:8B

Tiết 44: BÀI LUYỆN TẬP 5

1 Mục tiêu

a Về Kiến thức.

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học chương IV ơxi, khơng khí; tính chất vật lý, tính chất hố học, ứng dụng, điều chế ôxi PTN công nghiệp, thành phần oxit, cháy, ơxi hố chậm, phản ứng hố hợp, phản ứng phân huỷ

b.Về Kỹ năng.

(32)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr ờng THCS Chiềng Chăn - Rốn luyn cho học sinh phương pháp học tập, bước đầu vận dụng kiến thức hoá học vào thực tế đời sống

c Về Thái độ.

- Giáo dục ý thức học tập học sinh, hs thêm yêu thích môn 2 Chuẩn bị GV Hs :

- Giáo án, sgk

- Học sinh ôn tập theo nội dung 29/Tr100 3 Tiến hành dạy

a.Kiểm tra cũ (kh«ng)

* Đặt vấn đề : (1’) ( theo sgk) Bài học hôm giúp em ôn tập lại  Nắm

vững tính chất điều chế khí o xi, thành phần khơng khí định nghĩa phân loại o xit, o xihoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ,

b D y n i dung b i m i.ạ ộ

GV

?

? ? ?

?

Nhận xét khả hoạt động hố học O2

O2 có ứng dụng quan trọng nào ?

Nguyên liệu dung điều chế O2 PTN cần đảm bảo đk ?

Sự ơxi hố ? Phân loại ơxít ?

Thành phần theo tt khơng khí ?

So sánh phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ ?

I/ Kiến thức cần nhớ( 15’)

Là 1đ/c phi kim hoạt động mạnh

(33)

Gv

?

Gv

cho học sinh thảo luận theo nhóm tập 1, 2, SGK (mỗi tập phút)

Gọi đại diện nhóm trình bày (có thể viết lên bảng)

Các phản ứng tập thuộc loại phản ứng ?

cho học sinh tóm tắt tốn

Khí O2

Ngun liệu điều chế O2 PTN, hợp chất giầu O2

dễ phân huỷ

Sản xuất O2 Công nghiệp từ H2O, kk

Là 1đ/c phi kim hoạt động mạnh ứng dụng : cho h2, đốt nl Khí O2

Nguyên liệu điều chế O2 PTN, hợp chất giầu oxi dễ phân huỷ

Sản xuất O2 Công nghiệp từ H2O, kk II Bài tập ( 25’)

Bài 1:

C + O2  CO2

2P + 5/2 O2  P2O5

2H2 + O2  2H2O

4Al + O2  2Al2O3 Bài 2:

Biện pháp để dập tắt cháy : làm đồng thời

- Hạ thấp t0 chất cháy xuống dới t0 cháy, cách li với O2

Bài 3:

- Oxit bazơ : Na2O, MgO, Fe2O3 - Oxit axit: SO2, CO2, P2O5 Bài 8

a 2,222( )

90 100 20 , ) (

O2 l

V dktc  

2 bO 0,099( l)O

4 , 22 222 , 2 mo

n  



(34)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr ờng THCS Chiềng Chăn ?

Gv

Nêu hướng giải ?

gọi học sinh lên bảng

nhận xét, chấm điểm

) ( , 31 158 198 , m ) ( 198 , 099 , ) ( 2 KMnO 2 4 g mol x mol mol x mol mol O MnO MnO K KMnO t           ) ( 101 , , 122 099 , 099 , 3 2 3 g m y mol mol O KCl KClO b

KClO  





 

Bài tập 5:

a H2 + CuO t0 Cu + H2O (1)

3H2 + Fe2O3t0 2Fe+ 3H2O (2) b Chất khử là: H2

Chất oxi hoá là: Fe2O3, CuO c nFe = 0,05 mol

nCu = 0,05mol 64 ,  

c Củng cố, luyện tập : d Hướng dẫn học nhà(4’)

- Về nhà em học sinh hoàn thành tập lại SGK

- Đọc trước thực hành (chuẩn bị kĩ cách tiến hành thí nghiệm) viết phần thí nghiệm tường trình

Rót kinh nghiƯm

pháp: -

-Ngy son:28/01/2012 Ngy dạy:31/01/2012 Dạy lớp:8A

(35)

Tiết 45: BÀI THỰC HÀNH 4

1 Mơc tiªu a.VỊ kiÕn thøc

- Học sinh nắm vững nguyên tắc điều chế O2 PTN, tính chất Vật lí (khí

ít tan H2O, nặng khơng khí ), tính chất hố học O2 (có tớnh ụxi hoỏ

mnh)

b.Về kỹ năng

- Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ, thu khí O2, nhận biết khí O2 ; tiến hành thí

nghiệm đơn giản chứng minh tính chất hố học O2

c Về thái độ

HS yêu thích mơn

2 Chn bÞ GV v HSà :

a ChuÈn bÞ GV:

- Chuẩn bị dụng cụ, hố chất thí nghiệm: ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su, ống dẫn, giá sắt, kẹp sắt, kẹp gỗ, chậu tt, mi sắt, hố chất: KMnO4, S, que

đóm

b Chn bÞ HS:

- Học sinh chuẩn bị trước lí thuyết nhà, viết phần tường trình

3 Tiến trình dạy a Kiểm tra cũ (5 )’

GV : Kiểm tra số kiến thức có liên quan tới thực hành

? Trình bày phương pháp điều chế cách thu khí o xi phịng thí nghiệm ? Viết PTPƯ điều chế từ KmnO4

? Nêu tính chất hố học o xi? * Đáp án :

HS1 : yêu cầu nêu nguyên tắc điều chế O2 PTN , viết PTPư

HS2 : Nêu tính chất hố học O2 : TD với đơn chất KL, PK; TD với

(36)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr êng THCS Chiềng Chăn * t : (1)

Các em nắm TCVL , hoá học o xi, cách điều chế o xi qua tiết học trước Bài học hôm giúp em củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế o xi PTN, tính chất vật lí, hố học o xi Đồng thời rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí điều chế o xi thu khí o xi vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí đẩy nước

b D¹y nội dung míi :

GV Hướng dẫn hs lắp ráp dụng cụ h4.6(a,b)

- Hướng dẫn nhóm thu khí o xi cách đẩy nước đẩy khơng khí

* Lưu ý học sinh :

- ống nghiệm phải lắp cho miệng ống thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm ( lọ) thu

- Dùng đèn cồn nung nóng ống nghiệm, sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Để biết khí o xi đầy ống nghiệm chưa dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm : Phải đưa hệ thống ống dẫn khí khỏi chậu nước tắt đèn cồn, tránh cho nước không tràn vào làm vỡ ống

I Tiến hành thí nghiệm : (23’) Thí nghiệm : Điều chế thu khí o xi

(37)

G ?

G

?

G

nghiệm ( phương pháp thu cách đẩy nước)

Yêu cầu hs tiến hành thí nghiệm

Quan sát, nhận xét tượng xảy ra ? Viết PTHH ?

Hướng dẫn hs làm thí nghiệm : - Cho vào muôi sắt lượng nhỏ ( hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh - Đốt lưu huỳnh khơng khí - Đưa nhanh mi sắt có chứa S vào lọ đựng O2

Nhận xét tượng xảy viết PTPƯ ?

Yêu cầu hs báo cáo ( viết tường trình) theo mẫu sau :

HS : ghi kết vào tường trình Thí nghiệm : Đốt cháy lưu huỳnh khơng khí o xi.

- Cách tiến hành : sgk/103

HS : làm TN, ghi kết vào tường trình

II Tường trình : (10’)

Tên thí nghiệm Cách tiến hành hiện tượng qs được

giải thích - viết PTHH

1 2

c Kết thúc thực hành : (5’)

- GV : yêu cầu hs thu dọn rửa dụng cụ

- Nhận xét ý thức, thái độ kết thực hành nhóm

d Hướng dẫn học tự học nhà.(1’)

- Hồn thành nốt tường trình theo mẫu - Chuẩn bị tiết sau : Kiểm tra tiết

(38)

Rút kinh nghiệm

pháp: -

-Ngày soạn:01/20/2012 Ngày kiểm tra:03/02/2012 lớp:8A,8C,8B

Tiết 46: KIỂM TRA VIẾT 1 Mục tiêu kiểm tra :

a Về kiến thức :

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức hs chương IV, củng cố kiến thức chương học

b Về kĩ :

- Rèn kĩ tư tổng hợp, phân tích, viết CTCT, PTHH, tính theo PTHH

(39)

- Giáo dục đức tính nghiêm túc kiểm tra, thi cử

2 Nội dung đề:

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

Nội dung Mức độ kiến thức kĩ năng

Biết hiểu Vận dụng đơn giản Tổng số TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

1. Oxi - Khơng khí Biết tính chất hố học oxi, thành phần khơng khí,sự cháy Biết tính chất hố học oxi, thành phần khơng khí,sự cháy Viết PTHH thể tính chất oxi Số câu Số điểm Tỉ lệ Câu1,2,3 1,5đ Câu2 1đ Câu 1đ 5Câu 3,5đ

2. Oxit - Phản ứng hoá học

Định nghĩa oxit, phân loại oxit,gọi tên Gọi tên oxit Nhận biết phản ứng hoá học Phân loại oxit Số câu Số điểm Tỉ lệ Câu 0,5đ Câu 1,5đ Câu 0,5đ Câu 1,5đ 5câu 4đ

3 Giải toán hoá học

Giải tốn hố học có liên quan đến oxi, khơng khí Biết tính lượng hố chất điều chế oxi Giải tốn hố học có liên quan đến oxi, khơng khí Số câu Số điểm Tỉ lệ Câu

1đ Câu 0,5đ

Câu

1đ 3Câu2,5đ Tổngsố câu

Tổng số điểm Tỉ lệ %

4câu 2đ 1câu 1,5đ 1câu 0,5đ 3câu 3,5đ 1câu 0,5đ 2câu 2đ 12 câu 10đ Đề bài:

I Trắc nghiệm khách quan(3đ).

Hãy khoanh tròn vào câu trả lời nhất.

Câu 1 Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước khí oxi có tính chất sau :

A Nặng khơng khí B Tan nhiều nước

C Ít tan nước D Khó hóa lỏng

Câu Điều khẳng định sau đúng, khơng khí là:

(40)

Gi¸o ¸n : Hóa học Tr ờng THCS Chiềng Chăn Câu : Sự Oxi hóa chậm :

A Sự oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt; B Sự oxi hóa mà khơng phát sáng C Sự tự bốc cháy ; D Sự oxi hóa tỏa nhiệt mà khơng phát sáng

Câu 4: Nhóm cơng thức sau biểu diễn toàn Oxit

A CuO, CaCO3, SO3 C FeO; KCl, P2O5

B N2O5 ; Al2O3 ; SiO2 D CO2 ; H2SO4 ; MgO Câu 5 Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A KClO3 KMnO4 B KMnO4 H2O

C KClO3 CaCO3 D KMnO4 khơng khí Câu : Phản ứng phản ứng hóa hợp.

A CuO + H2

0

t

  Cu + H2O B CaO + H2O

0

t

  Ca(OH)2

C 2KMnO4

0

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2 D CO2 + Ca(OH)2

0

t

  CaCO3 + H2O

II Tự luận (7đ).

Câu 1(3đ) : i n cơng th c hố h c v tên g i v o ô tr ng b ng sau:Đ ề ứ ọ ọ ố ả

Nguyên tố K(I) S(VI) C(IV) Fe(II) P(V) Al(III)

CTHH của oxit Tên gọi

Câu 2(1đ): Hãy so sánh cháy với oxi hoá chậm?

Câu (3đ ) : Để điều chế 48g khí oxi ( O2 ) cần lượng Kali Clorát ( KClO3 )

vừa đủ

a Viết phương trình điều chế khí oxi từ Kali Clorát ( KClO3 ) ?

b Tính số mol KClO3 cần dùng ?

c Tính khối lượng KClO3 cần dùng ?

Đáp án - Biểu điểm. I Trắc nghiệm khách quan(3đ)

Câu

Đáp án C B D B A B

II Tự luận (8đ) Câu 1(3đ).

Nguyên tố

K S(VI) C(IV) Fe(II) P(V) Al

CTHH của oxit

(41)

Tên gọi Kali

oxit

Lưu huỳnh oxit

Cacbon

đi oxit Sắt(II)oxit

Đi photpho penta oxit

Nhôm oxit

Câu 2: (1đ).

 Giống nhau: Đều oxi hố có toả nhiệt

 Khác nhau: Sự cháy có phát sáng cịn oxi hố chậm khơng phát sáng

Câu 3: (3đ).

: Tóm tắt 0,25 đ

a./ 2KClO3 -to > 2KCl + 3O2 ( 1đ )

(mol) (mol) 1,5 (mol)

b./ Số mol Oxi tạo thành : n ( O2) = 48 / 32 = 1,5 ( mol ) ( đ )

Số mol KClO3 cần dùng : n ( KClO3 ) = (1,5 x ) / = (mol)

c./ Khối lượng KClO3 cần dùng : m = n x M (1đ)

M (KClO3 ) = 122,5 ( g ) ( 0,25 đ )

 m ( KClO3 ) = x 122,5 = 122,5 ( g )

4.Đánh giá nhận xét sau chấm kiểm tra

(42)

Ngày soạn:12/02/2011 Ngày dạy:06/02/2012 Dạy lớp:8A

Ngày dạy:07/02/2012 Dạy lớp:8C

Ngày dạy:11/02/2012 D¹y líp:8B

Chương V: HIĐRƠ - NƯỚC

TIẾT 47 : TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRƠ

1 Mơc tiªu a VỊ kiÕn thøc

- Học sinh nắm tính chất vật lí H2, biết H2 chất khí, nhẹ

trong khí

- Học sinh biết H2 tác dụng với ôxi, phản úng toả nhiều nhiệt,

biết hỗn hợp H2, O2 hỗn hợp nổ

- Học sinh biết cách đốt cháy H2 khơng khí, biết cách thử H2 ngun

chất quy tắc an toàn đốt cháy H2

(43)

- Rèn kỹ làm thí nghiệm, viết PTHH

c.Về thái độ

- Giáo dục đức tính cẩn thận, làm việc khoa học

2 ChuÈn bÞ GV v HSà :

a ChuÈn bÞ GV:

- Giáo viên chuẩn bị sẵn ống nghiệm chứa H2, túi bóng chứa H2

- Dụng cụ điều chế H2 (bình kíp đơn giản), dung dịch HCl, Zn viên cốc thuỷ

tinh, bình O2 (100 ml)

b ChuÈn bÞ HS:

- Nghiên cứu Tiến trình dạy

a KiĨm tra bµi cị( khơng kiểm tra)

* Vào bài: Giáo viên giới thiệu chương V Nghiên cứu cụ thể H2 có

những tính chất v ng dng gỡ ? b Dạy mới

?

? GV

GV ?

GV

Em cho biết KHHH NTK của Hiđrô ?

Cho biết CTHH đơn chất H2 và PTK ?

Như em biết H quan trọng đời sống sản xuất Vậy H có tính chất vật lí ?

Cho hs quan sát lọ đựng khí H2

Em nhận xét trạng thái tồn tại, màu sắc khí H2?

Tiếp tục cho quan sát bóng bay

(2’)

- Kí hiệu hoá học :

- Nguyên tử khối : đ.v.C - Cơng thức hố học : H2. - Phân tử khối : 2

I/ Tính chất vật lí (15 phút)

(44)

? ? ?

GV

? GV

? GV ?

bơm đầy khí H2…

Qs bóng bay em có nhận xét ?

Hiện tượng chứng tỏ điều ?

Hãy tính tỉ khối hiđrơ so với khơng khí cho biết H2 nhẹ khơng khí bao nhiêu lần?

Nhờ tính chất nhẹ khơng khí, mà người ta thường bơm khí hiđrơ vào bóng bay thả lên trời vào ngày lễ, tết…Bom vào kinh khí cầu làm cho bay lên cao…

Bằng thực nghiệm người ta tính lít nước 150C hồ tan được

20ml khí H2

Vậy tính tan nước khí H2 là như ?

Cũng O, H chất khí khó hố lỏng, nhiệt độ hố lỏng – 2690C.

Ngồi H cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt

Hãy rút kết luận tính chất vật lí của H2?

u cầu nhóm thảo luận 1’ trả lời câu hỏi

So sánh tính chất vật lí O2 H2?

Hs : bóng bay lên

- Nhẹ chất khí.

HS : H2 nhẹ khơng khí ( dH2/kk =

15

29 lần)

- Tan nước.

HS : Giống : Khác :

(45)

GV

? GV ? GV ? ?

GV

H tác dụng với oxi hay H hoá hợp với oxi Nói cách khác, có nghĩa H cháy oxi Vậy H cháy oxi nào, ta tiến hành thí nghiệm sau : Giới thiệu DC điều chế H2

- Tiến hành đ/c H2 yêu cầu hs quan sát

TN

- Giới thiệu cách thử độ tinh khiết H2  châm lửa đốt khí H2 đàu ống

vuốt nhọn

Nhận xét màu lửa H2?

Đưa lửa H2 cháy vào lọ

đựng khí o xi

Nhận xét tượng ?

Úp ngược cốc thuỷ tinh lên lửa H2

đang cháy

Vậy em rút kết luạn từ TN trên viết PTPƯ ?

H2 cháy khơng khí tạo

nước, đồng thời toả nhiệt, lửa H2

cháy o xi đạt tới 20000C 

vì người ta dùng H làm nguyên

a Thí nghiệm.( Sgk)

HS : H2 cháy với lửa màu xanh

mờ

HS : H2 cháy mạnh hơn, thành lọ

xuất giọt nước nhỏ

HS : có giọt nước nhỏ tạo thành cốc

- Hiđrô tác dụng với oxi, sinh nước :

2H2 + O2 t0 H2O

c/ Chú ý

Hỗn hợp H2 O2 hỗn hợp nổ mạnh

nhất tỉ lệ : :1

2 O 

H V

V thể

(46)

? GV

GV

? GV

liệu cho đèn xì o xi – hiđrô để hàn cắt kim loại

- Hiđrơ có lẫn tạp chất, hay có lẩn o xi gây nổ Hỗn hợp khí H2 khí O2

gọi hỗn hợp nổ

Vậy hỗn hợp khí H2 khí O2 khí cháy lại gây tiếng nổ ?

Giới thiệu : Nếu trộn khí H2 với khí O2

theo tỉ lệ thể tíchlà 2:1 đốt, hỗn hợp gây nổ mạnh Do ta phải thận trọng trước đốt H2

- Sự nổ xảy ( đọc thêm/sgk)

Như vậy, để tránh tượng gây nổ đốt khí H2 ta phải thử độ tinh khiết

của H2 cách : Sau điều chế khí

H2, chờ t cho khơng khí tạp chát

thốt khỏi thiết bị điều chế  đốt đầu

ống dãn khí Nếu có tiếng nổ nhỏ khơng có tiếng nổ khí H2 tinh

khiết

Tại đốt H2 đầu ống dẫn khí lại khơng gây tiếng nổ mạnh ?

Lưu ý hs : Khi đốt khí H2

 Trước làm thí nghiệm với H2

cần thử trước

Bài tập :

Đốt cháy 2,8 lít khí H2 sinh nước

a Viết PTPƯ ?

(47)

( thể tích khí đo đktc) GV : - Gọi hs lên làm tập

- Yêu cầu hs khác làm vào tạp  chấm số hs

Đáp án :

a 2H2 + O2 t0 H2O nH2 =

2,8

0,125( ) 22,  mol

b Theo PTPƯ : nO2= ½ nH2 = 0,125

0,0625( )  mol

VO2 = 0,0625 x 22,4 = 1,4 ( lít)

mO2 = n M = 0,0625x 32 = (g)

c Theo PTPư : nH2O = nH2 = 0,125(mol)

mH2O = n.M = 0,125 x 18 = 2,25 (g)

GV : - Hỏi em có cách giải khác khơng ? - Hướng dẫn hs tính theo cách nhanh Theo PTPư : nH2 / nO2 = 2/1 VH2 / VO2 = 2/1

VO2 = VH2 /2 = 2,8

1,

2  ( lít)

( Đối với chất khí ( đktc) tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol)

- Về nhà em học sinh đọc phần đọc thêm

-Xem tiếp H2 cị tính chất hố học khác có ứng dụng

Rót kinh nghiƯm

(48)

Giáo án : Hóa học Tr ờng THCS Chiềng Chăn

Ngày soạn:13/2/2011 Ngày dạy:08/02/2012 Dạy lớp:8C

TIẾT 48

TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO ( TIẾP THEO)

1 Mục tiêu : a Về kiến thức :

- Học sinh biết khí hiđro có tính khử Nó khử ngun tố oxi dạng đơn chất hợp chất, phản ứng toả nhiệt

- Hs biết hiđro có nhiều ứng dụng chủ yếu tính nhẹ, tính khử phản úng toả nhiều nhiệt cháy

b Về kĩ :

- Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ; tiến hành thí nghiệm khử CuO H2, kĩ quan sát, phân tích so sánh

c Về thái độ :

Hs u thích mơn học

2 Chuẩn bị GV HS : a Chuẩn bị GV :

- Chuẩn bị dụng cụ, hố chất thí nghiệm: ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su, ống dẫn, giá sắt, kẹp sắt, kẹp gỗ, CuO; Zn, dd HCl

b Chuẩn bị HS :

- Học sinh chuẩn bị nhà

3 Tiến trình dạy : a Kiểm tra cũ(5 phút)

* Câu hỏi: ? Trình bày thí nghiệm đốt hiđrơ khơng khí, nêu tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng

(49)

Nhận xét tượng giải thích

- H2 cháy mạnh khí có lửa màu xanh nhạt

Khi cho H2 vào bình O2 hiđro cháy mạnh (2000 C)

Xuất giọt nước do: 2H2 + O2 t0 H2O

Bài học hơm tiếp tục tìm hiểu xem ngồi tính chất TD với o xi ra, H2 cịn có tính chất hố học khác H2 cịn có ứng dụng

đời sống sản xuất

2 Dạy nội dung mới:

? GV

GV

Dự đốn hiđro có tác dụng với CuO không?

hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm ?

Yêu cầu học sinh quan sát tượng, giải thích

Chú ý: bột CuO phải đun nóng trước thời gian dẫn luồng khí hiđro qua

theo dõi hoạt động nhóm uốn nắn thao tác thí nghiệm cho học sinh cần

Cho đại diện nhóm học sinh báo cáo Nhóm khác nhận xét

2/ Tác dụng với CuO(20 phút)

a Thí nghiệm.

Dẫn luồng khí hiđro vào ống nghiệm chứa CuO đốt nóng

b Nhận xét tượng giải thích

- Bột đồng oxit màu đen chuyển dần sang màu đỏ

(50)

GV ? GV ? GV

?

GV

nhận xét tổng kết.

Trong phản ứng hoá học chất nào chiếm oxi CuO

Gv giới thiệu Hiđro có tính khử ( gọi chất khử)

vậy khí hiđro khử nguyên tố oxi dạng nào?

Gv cho học sinh đọc kết luận SGK

Hs quan sát tranh vẽ, rút nhận xét ứng dụng oxi

bổ sung

c giải thích

H2 + CuO t0 Cu + H2O

Vậy ngun tố hiđro có tính khử

3 kết luận: SGK

III ứng dụng(10 phút) - Dùng làm nhiên liệu - SX amoniăc, phân bón - Khử số oxit kim loại - Bơm vào khí cầu

Bài tập : Hãy chọn PTHH mà em cho Giải thích lựa chọn :

a, 2H + Ag2O t0 2Ag + H2O b, H2 + AgO t0 Ag + H2O c, H2 + Ag2O t0 2Ag + H2O

d, 2H2 + AgO2 t0 Ag + H2O

Đáp án : c

Bài tập :

Khử 48 gam đồng II o xit khí H2 Hãy tính :

a Số gam đồng kim loại thu b Thể tích khí H2 ( đktc) cần dùng

(51)

- Gọi hs lên làm tập yêu cầu hs lớp làm vào tập

d Hướng dẫn học sinh học nhà:(1’)

- Đọc KL chung

- GV hướng dẫn sgk

- VN làm tập sgk; 50% số sbt

Rót kinh nghiƯm

pháp: -Ngy son:21/2/2011 Ngày dạy:13/02/2012 Dạy lớp:8A

TIẾT 49

ĐIỀU CHẾ HIĐRÔ - PHẢN ỨNG THẾ.

Mục tiêu : a Về kiến thức :

- Học sinh hiểu phương pháp cụ thể nguyên liệu - Phương pháp điều chế H2 phòng thi nghiệm

- Biết phương pháp điều chế H2 công nghiệp b Về kĩ :

- Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ; tiến hành thí nghiệm khử CuO H2, kĩ

năng quan sát, phân tích so sánh

HS u thích mơn

(52)

- Chun b b dng c, hoỏ chất thí nghiệm: ống nghiệm, dụng cụ đc H2,

đèn cồn, nút cao su, ống dẫn, giá sắt, kẹp sắt, kẹp gỗ, Zn, dd HCl; bình thu H2 b Chuẩn bị HS :

3 Tiến trình dạy : a Kiểm tra cũ(5 phút)

* Câu hỏi: Bài tập sgk tr.113 * Đáp án:

Các phương trình hố học:

Fe2O3 CO Fe CO2

Fe3O4 H2 Fe H2O

CO2 Mg MgO C

+ + +

3

4

2

to to to

Các phản ứng phản ứng oxi hố- khử, phản ứng đồng thời diễn oxi hoá khử

… Trong PTN công nghiệp nhiều người ta cần dùng khí hiđrơ Vậy làm để điều chế khí hiđrơ ? phản ứng điều chế hiđrơ PTN thuộc loại phản ứng nào?

b Dạy nội dung :

Hoạt động GV Hoạt động cuả HS

GV ?

?

Trước tiên ta xét TN điều chế H2 Muốn điều chế H2 PTN cần phải có nguyên liệu ?

Điều chế H2 PTN cần dựa vào

I Điều chế khí hiđrơ:

1 Trong phịng thí nghiệm (15’) a Thí nghiệm :

* Nguyên liệu :

(53)

GV

?

GV

?

GV

?

GV

?

nguyên tắc ?

Hướng dẫn học sinh nhóm tiến hành lắp dụng cụ điều chế hiđrô PTN ( hình 5.4/sgk)

- Cho vài mảnh Zn vào ống nghiệm rót 2-3ml dung dịch HCl vào ống nghiệm Đậy ống nghiệm nút cao su…

Khí có làm cho than hồng bùng cháy không ?

yêu cầu hs đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí H2

khí hiđrơ

- u cầu hs nhỏ 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm lên mặt kính đồng hồ, đem cô cạn

Nhận xét tượng ?

thơng báo : Đó kẽm clorua có CTHH : ZNCl2

Vậy em viết PTPƯ điều chế H2

tác dụng với dung dịch axit. * Cách tiến hành : (sgk)

b Nhận xét :

HS ; có bọt khí xuất bề mặt mẳnh Zn khỏi chất lỏng, mảnh Zn tan dần

HS : khí cháy khơng khí với lửa xanh nhạt

HS : thu chất rắn màu trắng…

(54)

GV

?

GV

trong PTN?

Thông báo : để điều chế H2 ngồi

ta thay kim loại Zn kim loại khác : Al, Fe, thay dung dịch HCl dung dịch H2SO4

loãng

- Nếu muốn điều chế H2 với lượng

lớn ta dụng dụng cụ điều chế H5.5/sgk

- Giới thiệu theo /sgk.115

- Giới thiệu cấu tạo nguyên tắc hoạt động bình kíp phần đọc

thêm/sgk.116

Có thể thu khí H2 cách Đó cách ?

Cách thu khí H2 giống khác cách thu khí o xi ntn? Vì sao?

Tại phải thu khí H2 cách úp bình?

G : Cho hs quan sát tranh vẽ : điều

Zn(r) + HCl(dd)  ZnCl2(dd) + H2(k)

c Cách thu khí : - Đẩy nước. - Đẩy khơng khí.

HS :

- Giống : Đều thu cách đẩy nứơc đẩy khơng khí - Khác :

+ Khí H2 thu cách đẩy khí ta

phải úp ngược bình ( cịn O2 thu ngửa

bình)

HS: H2 nhẹ khơng khí… 2 Trong công nghiệp: (7’)

(55)

?

GV ?

?

GV ?

GV

chế H2 công nghiệp

Trong công nghiệp người ta điều chế H2 cách ?

Cho hs quan sát sơ đồ điện phân nước

Hãy viết PTPƯ điều chế H2 phương pháp điện phân nước?

Cho hs làm tập sau :

? Viết phương trình phản ứng sau :

a Fe + d d HCl b Al + d d HCl c Al d d H2SO4 loãng

Trong phản ứng : nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử a xit?

Các phản ứng hoá học gọi phản ứng

Vậy phản ứng ?

+ Điện phân nước.

+ Dùng than khử nước.

+ Diều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ.

VD : 2H2O

Điện phân

2 H2 + O2

II Phản ứng ?(11 )’

HS ; hoàn thành tập * VD :

Fe + HCl H2 + FeCl2

2 Al + HCl AlCl3 + H2 Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2.

HS ;

(56)

Gi¸o ¸n : Hóa học Tr ờng THCS Chiềng Chăn ?

GV

G : Cho hs làm tập sau :

Hãy hoàn thành PTPƯ sau cho biết phản ứng thuộc loại nào ?

a, P2O5 + H2O -> H3PO4

b, Cu + AgNO3 -> Ag + Cu(NO3)2

c, Mg(OH)2 -> MgO + H2O

d, Na2O + H2O -> NaOH e Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

yêu cầu học sinh làm tập vào

- Trình bày cách điều chế H2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp?

- Nêu định nghĩa phản ứng ? GV : Cho hs làm tập 1/sgk.117

Đáp án : a,c

d Hướng dÉn häc sinh học bµi nhà:(1 phút)

- Đọc KL chung

Viết phương trình phản ứng sau: Fe + H2SO4 

Mg + AgNO3

Rót kinh nghiƯm

(57)

ph¸p: -

=============================================

Ngày soạn: Ngày dạy:15/02/2012 Dạy lớp:8C

TIẾT 50 : BÀI LUYỆN TẬP 6 Mục tiêu :

a Về kiến thức :

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học tính chất vật lí ( tính nhẹ) , tính chất hố học ( chủ yếu tính khử) hiđro, ứng dụng tính chất HS biết cách so sánh tính chất cách điều chế hiđro oxi

- Biết hiểu khái niệm phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử, củng cố khái niệm liên quan.Hs nhận biết loại phản ứng

b Về kỹ năng.

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ tính chất hoá học H2, PƯ điều chế

H2,

- Tiếp tục rèn kĩ làm tập tính theo PTHH

Hs u thích mơn học

- Bảng phụ, phiếu học tập

- Chuẩn bị nhà

3.Tiến trình dạy.

(58)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr êng THCS Chiềng Chăn

nm vng v hiểu biết thêm tính chất hiđrơ cách điều chế hiđrô, phản ứng thế, phản ứng o XH khử, o xi hoá , khử, chất o xi hố, chất khử Cơ trị ta hệ thống lại kiến thức học qua luyện tập

b Dạy nội dung mới:

G

Gv Gv

GV

Gv Gv Gv

Gv Gv

Nêu yêu cầu phiếu học tập Chia học sinh nhóm thảo luận vấn đề

HD học sinh hoạt động

Đại diện học sinh nhóm báo cáo

Báo cáo - Nhóm khác nhận xét, bổ sung

nhận xét, chấm điểm

Yêu cầu H làm tập sgk gọi học sinh lên bảng làm 5,6

Yêu cầu H lớp làm tập 5,6 Dưới lớp tự làm, đối chiếu với bạn nhận xét

Theo dõi, giúp đỡ học sinh lớp hoàn thành tập

Nhận xét chấm điểm

I Kiến thức cần nhớ.(15’)

Khí H2: - Khả hoạt động hoá học (I) - ứng dụng

- Điều chế PTN -Cách thu H2

* Phản ứng thế:

(II) * Phản ứng oxi hoá khử.

(Sự khử, oxi hoá; chất khử, chất oxi hoá)

II Bài tập:(27’)

Bài tập 5:

a H2 + CuO t0 Cu + H2O (1)

3H2 + Fe2O3t0 2Fe+ 3H2O (2)

b Chất khử là: H2

Chất oxi hoá là: Fe2O3, CuO

c nFe = 0,05 mol

nCu = 64 0,05mol

8 ,

 

(59)

Gv Có thể cho học sinh nhận xét cách giải loại tập

Ghi nhận nội dung tập 5,6

Theo (2) nH2 = 1,5nFe = 0,075 mol

ånH2 = 0,125 mol

VH2 đktc = 0,125 x 22,4 = 2.8 lit Bài tập 6:

a Phương trình phản ứng Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

b.Ba kim loại có khối lượng m gam

Theo (1) nH2 = nZn = m:65

Theo (2) nH = 1,5 nAl = 1,5.m :27 mol

Theo (3) nH2 = nFe = m:56 mol

Vậy Nhôm cho H2 nhiều nhất, cịn kẽm

cho

c Tương tự Khối lượng nhơm cần

c Củng cố - luyện tập (Không)

- Hoàn thiện tập vào vở, GV nhắc nhở học sinh ôn tập - VN làm tập sgk; 50% số sbt

- Chuẩn bị cho tiết học sau thực hành

Rót kinh nghiƯm

(60)

Giáo ¸n : Hãa häc Tr êng THCS ChiÒng Chăn

Ngy son:28/2/2011 Ngy dy:20/02/2012 Dy lp:8A

Ngy dạy:21/02/2012 Dạy lớp:8C

Tiết 51: BÀI THỰC HÀNH 5 1 Mục tiêu

a VÒ kiến thức:

- Học sinh nắm vững ngun tắc điều chế hiđro phịng thí nghiệm, tính chất vật lí, tính chất hố học hiđro

b VÒ kỹ năng:

- Rèn kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí hiđro, biết tiến hành thí nghiệm với hiđrơ ( kiểm tra độ tinh khiết hiđro, đốt cháy, khử CuO)

c.VỊ thái độ:

- H u thích mơn học

- Chuẩn bị cho nhóm học sinh đồ dùng điều chế hiđro ( ống thuỷ tinh cong; đèn cồn; ống thuỷ tinh vuốt nhọn; kẹp, giá thí nghiệm Hố chất dd HCl; Zn viên; CuO

(61)

3 Tiến trình dạy.

a Kiểm tra cũ(Không kiểm tra) b Dạy nội dung

1 Hướng dẫn lí thuyết (15’)

GV cho học sinh nêu mục đích, cách tiến hành thí nghiệm , Gv lưu ý học sinh thí nghiệm

Thí nghiệm 1:

Điều chế khí hiđro từ dd HCl Zn Đốt cháy hiđro khơng khí.

* Các tiến hành: SGK

* Hiện tượng: Zn tan dd HCl, sủi bọt khí, khí sinh đốt cháy có lửa màu xanh nhạt, toả nhiệt

Zn + HCl  ZnCl2 + H2

2H2 + O2t0 2H2O

 Lưu ý: Cần thử dộ tinh khiết hiđro trớc đốt.

Thí nghiệm

Thu khí hiđro cách đảy khơng khí.

* Cách tiến hành: SGK

* Hiện tượng: Thu hiđro đốt thử, tiếng nổ, khí hd cịn lẫn kk

* Lưu ý: Khơng thử đốt trực tiếp lên đầu ống vuốt nhọn bình điều chế khí hiđro ( nổ mạnh, nguy hiểm)

Thu khí hiđro cách đẩy nước đẩy kk ( để úp ống nghiệm) Thí nghiệm 3:

khí hiđro khử CuO.

* Hiện tượng: CuO từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ, có giọt nước đọng lại phần lạnh ống thuỷ tinh cong

(62)

Gi¸o ¸n : Hóa học Tr ờng THCS Chiềng Chăn Lu ý: Có thể úp khí hiđro thấy đọng lại giọt nước nhỏ.

Lượng CuO lấy vừa phải (1/2 thìa sắt)

GV minh hoạ cách tiến hành hình vẽ lên bảng. 2 Tiến hành thí nghiệm (20’)

Gv cho nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm hướng dẫn, ghi lại tượng, giải thích tượng

GV theo dõi, giúp đỡ nhóm

c.Kết thúc(8’)

- GV nhận xét buổi thực hành, cho đại diện nhóm học sinh lên báo cáo làm thí nghiệm Cả lớp quan sát, lắng nghe, nhận xét

- Hs thu rọn PTN

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(2’) - Hoàn thiện tường trình

- Gv nhắc nhở học sinh ơn tập sau kiểm tra 45 phút

Rót kinh nghiƯm

pháp: -

(63)

Tiết 52: KIỂM TRA VIẾT 1 Mục tiêu kiểm tra.

- Kiểm tra đánh giá việc nắm kiến thức học sinh chương V ( kiến thức tính chất vật lí, tính chất hố học hiđro, điều chế ứng dụng khí hiđro) Kiểm tra hiểu biết học sinh khái niệm, loại phản ứng học Học sinh vận dụng để giải tập, viết phương trình hố học

- Tiếp tục rèn kĩ viết phương trình phản ứng, tính theo phương trình hố học

- Giáo dục đức tính cẩn thận, kiên trì, nghiêm túc

2 Nội dung đề.

MA TR N Ậ ĐỀ KI M TRAỂ

Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

Điểm

TNKQ Tự

luận

TNKQ Tự

luận

TNKQ Tự luận

Điều chế Hiđrô

Câu 1điểm

Câu 1,5 điểm

Câu

0.5 điểm

3 điểm

Phản ứng Oxi hoá-khử

Câu 3điểm

3 điểm

Hiđrô- Nước Câu

4 điểm

Điểm điểm 1.5điểm điểm 0.5điểm im 10im

* Đề bài:

A Phần trắc nghiệm: (3 điểm)

(64)

Giáo ¸n : Hãa häc Tr êng THCS ChiÒng Chăn a/ Zn(r) + > ZnCl2 (dd) + H2 (k)

b/ H2O(l) > + O2 (k)

c/ CO2(k) + .> MgO(r) + C(r)

d/ Al(r) + H2SO4(lo·ng) .> Al2(SO4)(dd) +

Cõu 2( 0,5 điểm) Hãy khoanh trũn v o ý trà ả lời đỳng cho biết phản ứng hoá học trên, phản ứng đợc dùng để điều chế Hiđro phịng thí nghiệm?

1.a 2.b 3.c 4.d

Câu 3(1.5 điểm)Hãy trọn từ thích hợp để điền vào chỗ trống

-Phản ứng phản ứng hố học giữa………và ……… ,trong ……… đơn chất thay nguyên tử một……… khác hợp chất

-Phản ứng oxi-hoá-khử phản ứng hố học xảy đồng thời sự……….và s

B/ Phần tự luận: (7 điểm)

Câu 4: (3 điểm)

a/ Thế chất khử? Thế chất oxi hoá? b/ Ví dụ cho sau đây:

H2(k) + Fe2O3 3H2O(h) + 2Fe(r)

Hãy biểu diễn q trình khử oxi hóa phơng trình sơ đồ c/ Thế phản ứng oxi hóa - khử?

C©u 5: (4 ®iÓm)

Khử 21,7 (g) thuỷ ngân (II) Oxit (HgO) khí Hiđro thu đợc thuỷ ngân (Hg)

vµ níc

a/ Viết phơng trình phản ứng xảy b/ Tính khối lợng thuỷ ngân thu đợc

c/ Tính số mol thể tích khí Hiđro (đktc) cần dïng (BiÕt H = 1; =16; Hg = 201)

3/ Đáp án - Biểu điểm: A Phần trắc nghiệm: (3 điểm)

Câu 1: (1 điểm)

a/ Zn r( )HCl dd( ) ZnCl dd2( )H k2( ) (0,25 ®iĨm)

b/ 2 ( ) 2( ) 2( )

DF

(65)

c/ CO k2( ) 2Mg r( ) t0 2MgO r( ) C r( )

    (0,25 ®iĨm) d/ ( ) 3Al r  H SO l2 4( ) Al SO2( 3) (dd) 3 H k2( ) (0,25 ®iĨm)

Cõu (0.5điểm) Mỗi ý đợc 0,25 điểm

1.a (0,25 ®iĨm) 4.d (0,25 ®iĨm) Câu (1,5điểm) Mỗi ý 0,25 điểm

-Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất ,trong nguyên tử

của đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất

-Phản ứng oxi-hoá-khử phản ứng hố học xảy đồng thời sự oxi hoá

sử khử

B Phần tự luận: (7 điểm) Câu 4: (3 điểm)

a/ Chất chiếm oxi chất khác chất chÊt khư (0,5 ®iĨm) ChÊt nhêng oxi cho chất khác chất oxi hóa (0,5 điểm) b/ Sù oxi hãa H2

H2(k) + Fe2O3 3H2O(h) + 2Fe(r) (1 ®iĨm)

Sù khö Fe2O3

c/ Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học xảy đồng thời khử oxi hóa (1 điểm)

C©u 5: ( ®iĨm)

a, ViÕt PTHH x¶y

PbO(r) + H2(k) Pb(r) + H2O(h) (1®iĨm)

- Sè mol HgO cã 21,7(g) lµ: 21,7 0,1( )

217 HgO

HgO m

n mol

M

   (0,5 ®iĨm) Theo PT: Cø mol HgO tham gia phản ứng tạo mol Hg

Theo 0,1 0,1 mol (0,5 điểm) b, Tính khối lợng Pb thu đợc

mHg = 0,1 x 201 = 20,1 (g) (1 ®iĨm) c, Sè mol cđa H2

nHgO = nH2 = 0,1 (mol) (0,5 ®iĨm)

(66)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr ờng THCS Chiềng Chăn VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) (0,5 ®iĨm)

4 Đánh giá nhận xét sau chấm kiểm tra:

Ngày dạy;28/2/2012 Dạy lớp:8C

Tiết 53: NƯỚC 1 Mục tiêu

a Kiến thức

- Qua phương pháp thực nghiệm học sinh biết hiểu thành phần hoá học nước gồm nguyên tử hiđro oxi Chúng hoá hợp với tỉ lệ thể tích phần khí hiđro, phần khí oxi

b Kỹ năng.

(67)

2 Chuẩn bị GV HS : a Chuẩn bị GV:

- Bình điện phân nước, H2SO4, diêm, sơ đồ tổng hợp nước

b Chuẩn bị HS:

3 Tiến trình dạy

a Kiểm tra cũ (không) * Đặt vấn đề : (1’)

Nước hợp chất quan trọng phổ biến đời sống Nước có thành phần tính chất nào? Nước có vai trị đời sống sản xuất

Bài học hôm giúp em trả lời câu hỏi b.Dạy nội dung

Hoạt đông GV Hoạt đông HS

? ? GV

G

?

GV

Hãy cho biết nguyên tố nào có thành phần nước ? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ nào thể tích khối lượng ?

Để giải đáp câu hỏi ta làm thí nghiẹm sau

Lắp đặt thiết bị điện phân nước ( có pha thêm dung dịch H2SO4 để

làm tăng độ dẫn điện nước) - Yêu cầu hs quan sát nhận xét tượng…

Khi cho dòng điện chiều đi qua nước có hiệ n tượng xảy

Các khí tích tụ đầu ống

I Thành phần hoá học nước.

HS : H O HS : Tỉ lệ 2:1

1 Sự phân huỷ nước.(15’)

a Thí nghiệm : Điện phân nước (sgk)

HS : bề mặt điện cực xuất nhiều bọt khí

(68)

?

Gv

?

G

?

nghiệm thu A B Tại cực âm ( ống nghiệm A) có khí H2 sinh

và cực dương ( ống nghiệm B) có khí O2 sinh

Em có nhận xét thể tích của H O sinh điện cực ?

Viết phương trình phản ứng xảy ra?

Cho hs quan sát hình vẽ 5.11/sgk - Mơ tả thí nghiệm tổng hợp nước

Thể tích khí H2 O2 nạp vào ống thuỷ tinh hình trụ lúc đầu bao nhiêu ? khác hay

Khi đốt chấy hỗn hợp H2 O2

tia lửa điện có tượng xảy ?

Mực nước ống nghiệm dâng lên có đầy khơng ?

Vậy khí H2 O2 có phản ứng hết khơng ?

- Khi có dòng điện chiều qua nước, trên bề mặt điện cực sinh

khí Hiđrơ oxi.

HS :

- Thể tích hiđrơ lần thể tích khí oxi.

2H2O dp 2H2 + O2

2 Sự tổng hợp nước.(15’)

a Thí nghiệm : Đốt tia lửa điện ( sgk )

b.Nhận xét.

HS : hỗn hợp H2 O2 nổ, mực nước

trong ống nghiệm dâng lên

(69)

G ? ? G

?

G

Đưa tàn đóm vào phần khí cịn lại

Có tượng xảy ?

Vậy khí cịn dư khí ? chiếm V ?

Qua quan sát thí nghiệm em có nhận xét tỉ lệ thể tích khí H2 O2 chúng hố hợp với

nhau ?

Có thể tích thành phần khối lượng nguyên tố H O trong nước không ?

Vậy tỉ lệ khối lượng nguyên tố H O nước bao nhiêu ?

Giới thiệu : Nếu dùng

HS : Khí oxi chiếm thể tích 1/4

- Khi đốt tia lửa điện, khí hiđro hố hợp với khí oxi theo tỉ lệ 2:1 thể tích

2H2 + O2 t0 H2O

2 ( mol) mol 4g 32 g

3 Kết luận.(10’)

- Nước hợp chất tạo hai nguyên tố H, O chúng hoá hợp với theo:

+ Tỉ lệ thể tích 2:1 +Tỉ lệ khối lượng 1:8

( nguyên tử H với nguyên tử O)

c Củng cố - luyện tập (3’).

Gv: Yêu cầu H làm tập sgk H

Gv: NHận xét - sửa sai

d Hướng dẫn học sinh tự hoc nhà:(1’)

- Hs làm tập 1,2 sgk để củng cố

(70)

Rót kinh nghiƯm

ph¸p: -

-Ngày soạn:26/2/2012 Ngày dạy:29/2/2012 Dạy lớp:8C

Tiết 54: NƯỚC (Tiếp theo)

Mục tiêu

a Kiến thức

- Học sinh biết hiểu tính chất vật lí, tính chất hố học nước: hồ tan đ-ược nhiều chất; tác dụng đđ-ược số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ khí hiđro; tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ; tác dụng với số oxit axit tạo thành axit

- Học sinh hiểu viết phơng trình hố học thể tính chất nước b Kỹ

- Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, viết phơng trình hố học c Thái độ

- Học sinh biết nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nước biện pháp bảo vệ nguồn nước tránh ô nhiễm

- Hoá chất: Na; CaO; H2O; quỳ tím; P2O5 Dụng cụ thí nghiệm b Chuẩn bị HS.

(71)

a Kiểm tra cũ(4’)

* Câu hỏi: ? Nêu thành phần hố học nước Dựa vào thí nghiệm xác định thành phần định tính, định lượng nước

* Đáp án:

- Nước hợp chất tạo hai nguyên tố H, O chúng hoá hợp với theo: + Tỉ lệ thể tích 2:1

+Tỉ lệ khối lượng 1:8

( nguyên tử H với nguyên tử O)

- Căn vào thí nghiệm phân huỷ nước thí nghiệm tổng hợp nước mà ta có kết luận

* Vào (1’): Các em biết nước hợp chất tạo nguyên tố hiđrô o xi biết thành phần hố học nước Thế cịn nước có tính chất lí, hố học nào? Nước có vai trị đời sống vàg sản xuất

b D y n i dung b i m iạ ộ

Hoạt đông Gv Hoạt động HS

? Gv

Gv

?

Nhận xét tính chất vật lí nước? Bổ sung (nếu cần)

Hướng dẫn học sinh cách tiến hành thí nghiệm theo nhóm

Nhận xét tượng xảy ra?

II Tính chất nước 1 Tính chất vật lí (10’) HS : Khác nhận xét, bổ sung

- Là chất lỏng không màu -t0nc= 00 C; t0s= 1000 C - D = g/ml

- Hồ tan nhiều chất 2.Tính chất hoá học.(20’)

a.Tác dụng với kim loại.

Hs : Làm thí nghiệm

Lấy 1-2 giọt dung dịch thu đem cô cạn

(72)

GV

?

Gv

GV

khí tạo thành cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt ( khí hiđro) chất rắn sau cạn NaOH Viết phương trình phản ứng xảy ra? (Giữ lại dung dịch, sau nhúng quỳ tím)

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

Chú ý lấy lượng CaO nhỏ, làm thí nghiệm cẩn thận

Nhận xét - kết luận

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

lên Phản ứng toả nhiều nhiệt dung dịch thu cô cạn chất rắn màu trắng NaOH

* Thí nghiệm: cho mẩu Na vào nước

* Hiện tượng

* Giải thích:

phương trình phản ứng

2Na + H2O  2NaOH + H2

HS : Ghi lại tượng, giải thích viết phương trình phản ứng

HS : làm việc nhóm Đại diện báo cáo kết Khác nhận xét bổ sung

b Tác dụng với số oxit bazơ

* Thí nghiệm Cho mẩu CaO vào bát sứ, nhỏ từ từ nước vào Quan sát t-ợng xảy ra.

(73)

GV

Gv

? ? ? Gv

Nước lọc nhúng quỳ tím vào làm quỳ tím đổi màu xanh, dung dịch gọi dung dịch bazơ (kiềm) Một số oxit bazơ khác Na2O;

BaO; K2O phản ứng với nước

tạo thành bazơ

Yêu cầu H làm TN

Cho P2O5 hồ tan vào nước, nhúng

quỳ tím vào dung dịch thu

Đọc thảo luận nội dung sgk Vai trò nguồn nước

Nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nước

Cách bảo vệ nguồn nước; thân em gì?

HD H nhóm HĐ

Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo -nhóm khác nhận xét - bổ sung

- CaO tan tạo chất nhão, toả nhiều nhiệt.

- Phương trình phản ứng.

CaO + H2O  Ca(OH)2.

c Tác dụng với oxit axit. - Thí nghiệm:

- Hiện tượng: P2O5 tan nước; dung

dịch thu quỳ tím hố đỏ

- Do nước phản ứng với P2O5 tạo thành

dung dịch axit làm quỳ tím hố đỏ P2O5 + 3H2O  2H3PO4

- Nước tác dụng với nhiều oxit axit khác tạo thành axit tơng ứng

III Vai trò nước đời sống sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước như nào? (5’’)

(74)

Gv

Yêu cầu H học SGK c.Củng cố - luyện tập (3’)

Bài tập :

Hoàn thành phương trình phản ứng cho H2O tác dụng với : K,

Na2O, SO3?

- Làm để nhận biết dung dịch a xit hoăc dung dịch bazơ? - Chúng ta cần phải làm để giữ cho nguồn nước khơng bị nhiễm? d Hướng dẫn học tự học nhà:(2’)

- ? Làm để nhận biết gói bột màu trắng nhãn: CaO; P2O5;

NaCl Giải thích, viết phương trình phản ứng

- VN làm tập sgk; 50% số sbt - Đọc trước sau

Rót kinh nghiƯm

pháp: -

(75)

Tiết 55: AXIT - BAZƠ - MUỐI

Mục tiêu

a Kiến thức

- Học sinh biết hiểu cách phân loại axit, bazơ theo thành phần hoá học cách gọi tên chúng

- Củng cố kiến thức học phân loại oxit, CTHH, tên gọi - Học sinh đọc CTHH axit, bazơ viết nghe đọc b Kỹ

- Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, viết phương trình hố học c Về thái độ :

HS yêu thích mơn học

2 Chuẩn bị GV HS :

a Chuẩn bị GV :

Máy chiếu, bảng phụ, phiếu học tập b Chuẩn bị HS :

Ôn lại kiến thức o xit, hố trị,

3 Tiến trình dạy a Kiểm tra cũ(4’)

Câu hỏi: ? Hãy viết CTHH oxit axit; oxit bazơ em biết? * Đáp án:

- Hai công thức oxit axit: SO2, CO2, P2O5

- Hai công thức oxit bazơ CaO, CuO, Na2O

* Vào : (1’)

(76)

nh ? có cơng thức hố học tên gọi sao? phân loại ?

b.Dạy nội dung mới.

? Lấy vd khác axit mà em biết I Axit(20’)

1 Khái niệm. a Trả lời câu hỏi

? Nhận xét thành phần hố học axit,

tìm điểm giống chúng

b Nhận xét:

Trong phân tử axit có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

? ?

GV

Gv ?

GV

Thử định nghĩa axit?

Công thức tổng quát axit đặt nào?

cho h c sinh áp d ng ho n th nhọ ụ à b ng.ả

CTHH axit

Số nguyên tử H

Gốc axit, hoá trị

HCl

2H =SO4

ºPO4

Cho học sinh tìm hiểu SGK, tự lấy vd

Người ta phân axit làm loại? loại nào?

Giới thiệu quy tắc gọi tên, học sinh áp

c Kết luận SGK

2 Cơng thức hố học chung:

HnX - Trong đó: X gốc axit, n

hoá trị gốc axit

3 Phân loại - loại

- axit có oxi gốc axit

(77)

Gv

?

dụng

Gọi vài học sinh đọc tên axit có bảng

Yêu cầu H quan sát CTHH bazơ bảng

Tên axit CTHH Tên gốc

axit sunfuric H2SO4 =SO4 sunfat

axit photphoric H3PO4 ºPO4photpha

t

axit photphorơ H3PO3 ºPO3photphi

t

axit sunfurơ H2SO3 =SO3 sunfit

Nhận xét thành phần hoá học bazơ có giống

Lấy thêm CTHH bazơ khác CTTQ bazơ

4 Tên gọi

a axit khơng có oxi

Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric

Tên axit CTHH Tên gốc

axit clohidric HCl -Cl Clorua

axit

sunfuhiddric

H2S =S Sunfua

b axit có oxi - axit có nhiều oxi

Tên = axit + tên phi kim +ic - axit có oxi

Tên = axit + tên phi kim +

II Bazơ(15’)

1 Khái niệm, CTHH. a Trả lời câu hỏi

b Nhận xét.

- Phân tử bazơ có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm -OH ( nhóm hiđroxit)

2 CT hố học chung:

M(OH)n n hoá trị kim loại M 3 Tên gọi

Tên bazơ = Tên kim loại (kèm theo hố trị nều kim loại nhiều hố trị) + hiđroxit

Fe(OH)2 Sắt (II) hiđroxit

Ca(OH)2 Canxi hiđroxit

(78)

GV GV

cho học sinh đọc tên bazơ biết suy tổng quát cách gọi tên

gọi học sinh lên bảng viết CTHH bazơ GV đọc tên

- Bazơ tan (kiềm): NaOH; KOH; Ca(OH)2

-Bazơ không tan: Fe(OH)2,

Mg(OH)2

c Củng cố - luyện tập.(3’)

Gv: Nhận xét - sửa sai

d Hướng dẫn học sinh học nhà:(2’)

? Gọi tên chất, phân loại chất sau: HNO3; KOH

- VN làm tập sgk; 50% số sbt - Đọc trước phần sau

Rót kinh nghiƯm

pháp: -

-Ngy son:3/3/2012 Ngày dạy:07/3/2012 Dạy lớp:8C

Tiết 56: AXIT - BAZƠ - MUỐI (Tiếp theo) 1 Mục tiêu

(79)

- Học sinh biết hiểu định nghĩa muối; cách phân loại tên gọi muối; củng cố kiến thức axit, bazơ

- Biết đọc số CTHH muối viết dợc nghe đọc b Kỹ năng:

- Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, đọc viết CTHH c Thái độ

- H u thích mơn học

2 Chuẩn bị GV HS :

a Chuẩn bị GV: - Nghiên cứu b Chuẩn bị HS:

a Kiểm tra cũ (4’)

* Câu hỏi: ? Gọi tên chất, phân loại chất sau: HNO3; KOH; H2SO4;

Mg(OH)2; HCl

*Đáp án:

HNO3 Axit nitric

KOH Kali hiđroxit H2SO4 Axit sunfuric

Mg(OH)2 Magie hiđroxit

HCl Axit Clohiđric

* Vào (1’): ? Khi thay nguyên tử H phân tử axit nguyên tử kim loại ta hợp chất gọi gì?

Gv

hướng dẫn học sinh tìm hiểu câu hỏi SGK

III Muối

1 Khái niệm.(7’)

a Trả lời câu hỏi

(80)

Gv

?

Gv

thảo luận nhóm

Đại diện học sinh báo cáo kết học sinh khác nhận xét, bổ sung

rút kết luận đọc kết luận: sgk

Để lập CTHH muối cần biết điều gì?

Cho học sinh áp dụng lập CTHH số muối biết tên kim loại gốc axit

……

Nhìn vào CTHH số muối bảng em đa cách phân loại muối?

chỉnh lí

Cho học sinh gọi tên số muối quen thuộc suy cách gọi tổng quát

Thành phần muối gồm có kim loại lk với gốc axit

c Kết luận. SGK

2 Công thức hoá học (8’)

- Cần biết tên kim loại tên, hoá trị gốc axit tạo muối

Ví dụ:

kim loại gốc axit CTHH

Na =CO3 Na2CO3

Ca -NO3 Ca(NO3)2

3 Phân loại(10’)

* Có loại:

- Muối axit: Là muối nguyên tử H gốc axit có khả thay

băng nguyên tử kim loại VD: KHCO3

- Muối trung hoà: Là muối khơng cịn ngun tử H gốc axit có khả thay băng nguyên tử kim loại VD:Na2CO3

4 Tên gọi (10’)

(81)

gốc axit Ví dụ:

KHCO3 Kali hiđro cacbonat

Ca(NO3)2 Canxi cacbonat

c Củng cố - luyện tập (Không)

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(5’)

- Cho học sinh chơi trò chơi: Chia học sinh làm đội

+ Cách chơi: Cho học sinh đội đọc tên axit , bazơ, hay muối bất kì; yêu cầu đội phải thảo luận nhanh chóng ghi lại CTHH hợp chất

+ Phần thứ hai: Đọc tên muối , học sinh đội thảo luận nhanh chóng ghi lại CTHH, viết CTHH bazơ ứng với kim loại, axit ứng với gốc axit

- VN làm tập sgk; 50% số sbt - Đọc trước sau

Rót kinh nghiƯm

pháp: -

-Ngy son:9/3/2012 Ngày dạy:12/3/2012 Dạy lớp:8A

Tiết 57: BÀI LUYỆN TẬP 7 1 Mục tiêu

a Kiến thức:

- Học sinh củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm về: Thành phần hoá học nước, tính chất hố học nước Hs hiểu định nghĩa, cách phân loại, gọi tên loại hợp chất axit, bazơ, muối Củng cố cách tính theo CTHH phương trình hố học

(82)

- Rốn k nng quan sỏt, phân tích so sánh, đọc viết CTHH, viết phương trình phản ứng

c Thái độ:

- Học sinh u thích mơn học

2 Chuẩn bị Gv HS : a Chuẩn bị GV:

- Nghiên cứu

a Kiểm tra cũ (không)

* Vào bài: (1’). Bài hôm giúp em nhớ lại nắm vững thành phần hố học nước, tính chất hố học nước Định nghĩa, công thức, phân loại, tên gọi axit, bazơ,muối

Gv

Cho học sinh làm việc cá nhân, thảo luận phút, nghiên cứu lại nội dung Gv đề

Gọi học sinh lên bảng báo cáo vấn đề

Nhận xét, bổ sung Gv nhận xét, chấm điểm

I Kiến thức cần nhớ (15’)

- Thành phần hoá học nước + Thành phần định tính

+ Thành phần định lượng - Tính chất nước + Tác dụng với kim loại

+Tác dụng với số oxit bazơ tạo thành kiềm

(83)

GV

Gv

?

chia học sinh làm dãy

- Dãy chuẩn bị tập 1;3 -Dãy chuẩn bị tập 4,5

Gọi đại diện dãy lên bảng

lớp đối chiếu với mình, nhận xét

nhận xét, rút kinh nghiệm loại Với tập học sinh giải theo nhiều cách khác

Để tính khối lượng muối tạo thành ta tính

axit tương ứng

- Định nghĩa, công thức, phân loại, tên gọi axit, bazơ, muối

II Bài tập.(27’)

Bài1: a

2K + H2O  2KOH + H2

2Na + H2O  2NaOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b Các phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng

Bài 3: CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3;

Mg(HCO3)2; Ca3(PO4)2; Na2HPO4;

NaH2PO4

Bài 4: Đặt CTTQ hợp chất là: MxOy

Khối lượng kim loại hợp chất là:

mM = 160.70: 120 = 112 gam

Khối lượng oxi mol oxit là: mO = 48 gam

 Số mol nguyên tử nguyên tố O

trong mol hợp chất là: nO = 48: 16 = mol

MxO3 = 160

 MM = x MM = 112  x=

MM = 56(Fe)

vậy CTHH oxit là: Fe2O3 sắt III

oxit

(84)

Chỳ ý tính số mol chất sản phẩm theo số mol chất phản ứng hết

nH2SO4 = 0,5 mol

nAl2O3 0,59 mol

Phương trình hố học

Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 +

3H2O

Theo phương trình ta có: Để phản ứng với 0,5 mol H2SO4 cần

05/3 mol Al2O3 Al2O3 d, axit

hết

Khối lượng Al2O3 d là:

43 102

5 ,

60  gam

c.Củng cố - luyện tập (Không)

d Hướng dẫn học sinh học nhà:(2’)

-Chuẩn bị sau thực hành, H mang vơi sống - Nghiên cứu trước nội dung thực hành

Rót kinh nghiƯm

pháp: -

-………

(85)

Tiết 58: BÀI THỰC HÀNH 6 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NƯỚC 1 Mục tiêu

a Kiến thức.

- Học sinh củng cố, nắm vững tính chất hoá học nước b Kỹ năng.

- Rèn luyện kĩ tiến hành số thí nghiệm nước tác dụng với Na; CaO; P2O5, biện pháp an tồn thí nghiệm

- Chuẩn bị cho nhóm học sinh đồ dùng thí nghiệm , giấy lọc, nút cao su, captun, cốc thuỷ tinh, Na; CaO; P; nước; quỳ tím, đèn cồn

- Chuẩn bị phần tường trình nhà

3 Tiến trình dạy.

a Kiểm tra cũ.(không) b Dạy nội dung

Hướng dẫn lí thuyết.(15’)

GV cho học sinh nêu mục đích, cách tiến hành thí nghiệm , Gv lu ý học sinh thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với Na

* Các tiến hành: SGK

* Hiện tượng: Mẩu Na nóng chảy chạy nhanh mặt nước, có khí khơng màu tạo thành

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

* Lưu ý:Mẩu Na hạt đỗ xanh, làm cẩn thận với Na, kiểm tra trước khi rửa dụng cụ xem cịn d Na khơng.

Thí nghiệm Nước tác dụng với CaO

(86)

* Hin tng: CaO t t tạo thành chất nhão, toả nhiều nhiệt, nhỏ dung dịch PP vào thấy chuyển màu hồng., làm quỳ tím hố xanh

CaO + H2O Ca(OH)2

* Lưu ý:Láy lượng vôi số không nhiều, nước nhỏ từ từ. Thí nghiệm 3: Nước tác dụng với P2O5.

* Hiện tượng: dung dịch thu làm quỳ tím hố đỏ 4P + 5O2 2P2O5

3H2O + P2O5 2H3PO4

Dung dịch axit làm quỳ tím hố đỏ

* Lưu ý:Tránh để khói P2O5 phịng thí nghiệm nhiều Cần kiểm tra độ khít thí nghiệm trước.

2.Học sinh tiến hành thí nghiệm.(20’) -GV theo dõi uỗn năn thao tác cho học sinh

-Sau tiến hành xong thí nghiệm , gv gọi đại diện , hai học sinh lên biểu diễn lại thí nghiệm , tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng

c Kết thúc.(7’)

- GV: nhận xét buổi thực hành

- Học sinh thu dọn phịng thí nghiệm d. Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(3’)

- Hồn thành tường trình Chuẩn bị trước sau

Rót kinh nghiƯm

(87)

-

CHƯƠNG VI - DUNG DỊCH TIẾT 59: DUNG DỊCH 1 Mục tiêu

a Kiến thức

- Học sinh hiểu khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch , dung dịch bão hồ, dung dịch chưa bão hịa biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn nhanh, biết cách pha dung dịch bão hoà

b Kỹ

- Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh c Thái độ

- HS biết cách pha chế dung dịch ntn

2 Chuẩn bị GV HS. a Chuẩn bị GV:

- Đường ăn, dầu ăn, nước, xăng, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh

- Nghiên cứu

3.Tiến trình dạy

(88)

Trong đời sống hàng ngày thí nghiệm hố học em thường hồ tan nhiều chất đường, muối nước Như ta dung dịch đường, muối,

Và để tìm hiểu dung dịch, trị ta nghiên cứu sang chương Ở chương em tìm hiểu nắm dung dịch gì? độ tan gì? Bài học hơm trị ta tìm hiêểuvề dung dịch

b.D y n i dung b i m iạ ộ

G

?

G

?

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm :

+ Cho thìa đường vào cốc nước, khuấy nhẹ ( cốc 1)

+ Cho giấm ăn vào cốc nước khác (cốc 2)

Nhận xét tượng xảy ?

Như vậy, qua TN ta nước đường, nước giấm chất lỏng đồng không phân biệt đâu đường, giấm ăn, đâu nước Hãy xác định đâu chất tan, đâu dung môi, dung dịch ?

I Dung môi - chất tan – dung dịch : (15’)

HS :

+ Cốc : Đường tan nước  dung

dịch nước đường

+ Cốc : Giấm ăn hoà tan vào nước  dung dịch giấm ăn

HS :

(89)

G

?

Trong đời sống, PTN hố học,… nước dung mơi nhiều chất : ( R, L, K) liệu nước có phải dung mơi tất chất hay không ?

- Cho HS làm TN :

+ Cho thìa dàu ăn vào cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả , khuấy nhẹ

Nhận xét tượng xảy ?

Vậy em cho biết dung môi chất tan thí nghiệm ?

Qua TN cho biết nước có phải dung mơi tất chất không? ( không)

Vậy qua thí nghiệm em rút kết luận dung môi, chất tan, dung dịch ?

+ Cốc : Giấm ăn chất tan, nước dung môi, nước giấm dung dịch

2 Kết luận - sgk

(Học SGK)

HS :

+ Cốc : Nước khơng hồ tan dầu ăn…

+ Cốc : Dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng nhát

HS : Dầu ăn chát tan, dầu hoả dung mơi

(90)

?

G

G Gv

G

?

G

Thế dung dịch đồng ?

Yêu cầu H làm tập

Trong trường hợp sau trường hợp tạo thành dung dịch:

- Lấy muối ăn hoà vào nước - Lấy đá vơi hồ vào nước - lấy nước hồ tan vào nước Hãy giải thích

Cho đường; muối ăn, bột chanh vào cốc nước có tạo thành dung dịch khơng? Nếu có xác định đâu chất tan; đâu dung mơi

HD học sinh tiếp tục làm thí nghiệm:

- Cho đường vào cốc nước, khuấy nhẹ, vừa cho, vừa khuấy…

Nhận xét tượng?

Khi dung dịch cịn hồ

- Dung dịch hỗn hợp đồng của dung môi chất tan.

HS : dung dịch đồng dung dịch không phân biệt dung môi chất tan

II Dung dịch bão hoà, chưa bão hoà

(12’)

(91)

?

G

?

tan thêm chất tan, ta gọi dung dịch chưa bão hồ Cịn dung dịch khơng thể hoà tan thêm chất tan  gọi dung dịch bão hoà

Vậy dung dịch chưa bão hoà dung dịch bão hoà ?

Lưu ý : dung dịch gọi bão hồ hay chưa bão hồ phải ln gắn với nhiệt độ xác định

VD : cốc dung dịch đường bão hồ nhiệt độ phịng chưa bão hoà nhiệt độ 500C Cũng vậy,

cốc dung dịch đường chưa bão hồ nhiệt độ phịng trở thành bão hoà nhiệt độ thấp

HD nhóm làm thí nghiệm, theo bước sau :

Cho vào cốc ( có chứa 25ml nước)

+ Cốc : Để yên + Cốc : Khuấy + Cốc : Đun nóng

+ Cốc : Muối ăn nghiền nhỏ Quan sát tượng, ghi lại nhận xét …?

Ở nhiệt độ xác định :

- Dung dịch chưa bão hồ dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan.

- Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan.

(92)

G

?

? ? ?

Gọi nhóm báo cáo

Vậy muốn cho q trình hồ tan chất rắn nước nhanh ta cần thực biện pháp nào?

Vì khuấy dung dịch q trình hồ tan nhanh hơn?

Vì đun nóng q trình hồ tan nhanh ?

Vì biện pháp lại có tác dụng thúc đẩy nhanh q trình hồ tan chất rắn nước?

HS :

+ Cốc : Muố tan chậm

+ Cốc : Muối tan nhanh cốc + Cốc 2,3 : muối tan nhanh cốc 1,4

Muốn qúa trình hồ tan chát rắn trong nước xảy nhanh hơn, ta cần thực hiện biện pháp sau :

- Khuấy dung dịch - Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn.

HS : Các biện pháp nhằm tăng va chạm bề mặt chất rắn phân tử nước ( phân tử dung môi.)

c Củng cố - luyện tập (3’)

Gv: Yêu cầu H làm tập 5,6 sgk H: Đáp án : 5.a ; 6.D ( Lưu ý BT :

- Nếu VR < VH2O  câu a

- Nếu VR > VH2O  câu b

- Nếu VR = VH2O  câu c

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(1’) - Đọc kết luận chung sgk

- Dùng BT 4;5 sgk để củng cố

(93)

Rót kinh nghiƯm

pháp: -

-Ngy soạn:18/3/2012 Ngày dạy:21/3/2012 Dạy lớp:8C

Tiết 60: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC 1 Mục tiêu

a Kiến thức

- Học sinh nhận biết chất tan chất không tan nước Học sinh hiểu độ tan nước chất, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan, biết tính tan số axit, bazơ , muối

b Kỹ

- Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, kĩ làm thí nghiệm c Thái độ :

HS say mê học tập môn

2 Chuẩn bị GV HS a Chuẩn bị GV:

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, giấy lọc, ống nghiệm, kính, đèn cồn

- Hố chất: NaCl; đá vơi; nước

- Bảng tính tan số axit, bazơ, muối

- Nghiên cứu

a, Kiểm tra cũ( 4’)

(94)

* ỏp ỏn:

Lỳc u dung dịch hồ tan thêm đường ( dung dịch lúc gọi dung dịch chưa bão hồ); đến lúc dung dịch khơng thể hoà tan thêm đường ( dung dịch lúc gọi dung dịch bão hoà)

* Vào : (1’)

Các em biết , nhiệt độ định khác nhua bị hoà tan nhiều hay khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hoà tan nhiều hay khác Để xác định lượng chất tan tìm hiêểuđộ tan chất

GV

G G ? G ?

G ?

Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm theo nhóm

Hướng dẫn HS làm

Yêu cầu nhóm báo cáo kết -nhóm khác nhận xét - bổ sung

Hãy nêu nhận xét tính tan canxi cacbonat nước?

Đại diện học sinh báo cáo, học sinh khác nhận xét

Qua hai thí nghiệm em có nhận xét điều gì?

Treo bảng tính tan

Nhận xét tính tan số axit, bazơ, muối ?

I Chất tan chất không tan (10’)

HS : Làm TN

HS : Báo cáo - nhóm khác nhận xét - bổ sung

* Nhận xét: Đá vôi không tan trong nước, muối ăn tan tốt nước

(95)

Gv ?

G

GV

GV Gv

Để biểu thị độ tan chất nước (dung mơi) nhiệt độ người ta dùng khái niệm độ tan

cho học sinh đọc ĐN sgk Cho vd?

cho học sinh quan sát sơ đồ độ tan số chất

Cho biết độ tan chất rắn, chất khí phụ thuộc vào yếu tố nào?

- Tất axit tan trừ H2SiO3 - Hầu hết bazơ không tan trừ NaOH, KOH, Ca(OH)2; Ba(OH)2

- Tất muối Na; K; NO3 đều tan

3 Độ tan số chất nước

(16’)

a Định nghĩa - sgk

b Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

- Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ Thường nhiệt độ tăng độ tan tăng

- Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất nhiệt độ tăng áp suất giảm độ tan giảm

(96)

Rút kinh nghiệm

* Thời gian toµn bµi :

pháp: -

-Ngy son:23/3/2012 Ngày dạy:26/3/2012 Dạy lớp:8A

Tiết 61: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH 1 Mục tiêu.

a Kiến thức

(97)

- Học sinh biết vận dụng công thức để tính nồng độ dung dịch, tính khối lượng chất tan, khối lượng dung môi, khối lượng dung dịch

c Thái độ :

HS yêu thích học tập môn

- Nghiên cứu

b Chuẩn bị HS

- Học sinh đọc trước bào nhà

a Kiểm tra cũ(5’)

* Câu hỏi: học sinh lên làm tập sgk/ 142 Đáp án:

Độ tan Na2CO3 nước 18oC là: 53

.100 21, 2( ) 250

S  gam

* Vào bài;(1’) cốc với lượng nước nhau, cốc cho thìa đường, cốc hai thìa, cốc có nồng độ lớn hơn? Vậy nồng độ dung dịch gì?

G ?

?

GV GV

Cho Học sinh đọc định nghĩa

Công thức liên quan đến đại lượng ?

Muốn tìm C% dung dịch cần biết điều ?

Chép ví dụ lên bảng

Cho học sinh thảo luận nhóm: Cho:

I Nồng độ phần trăm dung dịch:

(34’)

* Đinh nghĩa: Sgk * Công thức:

CT dd

m

C% 100%

m

 

mct: : khối lượng chất tan

mdd: khối lượng dung dịch

mdd: mct + mdm

(98)

?

GV

?

GV HS GV:

mct =

mdm =

Vậy: mdd = ?

C% = ?

Muốn tính khối lượng chất tan ta cần biết điều gì?

Gọi học sinh lên bảng chữa, học sinh lớp tự làm sau đối chiếu, nhận xét

Làm để tính khối lượng dung dịch? Khối lượng dung môi ? Hướng dẫn cho học sinh giải toán : Lên bảng làm tập

Cho nhận xét đánh giá

Ví dụ 1:Tìm nồng độ % dung dịch

Hoà tan 15 (g) NaCl vào 45(g) H2O

Tính C% dung dịch ?

Giải:

mdd = 45 + 15 = 60 (g)

mct = 15 (g) 15

C% 100% 25%

60

  

Ví dụ 2: Tính khối lượng chất tan

Tính khối lượng H2SO4 150 (g) dung

dung H2SO4 14%

Giải:

mH2SO4 14 150 21 100



  gam

Ví dụ : Tính khối lượng dd, khối lượng dung mơi.

Hồ tan 50 (g) đường vào nước  dung

dịch 25% Tính :

a Khối lượng dung dịch thu b Khối lượng dung môi cần dùng

Giải

a mdd 100 50 200(g) 25



 

b mdm (H2O) 200 50150(g)

(99)

- Yêu cầu học sinh ghi nhớ công thức - Dùng tập SGK để củng cố

- Làm tập lại SGK (Bài tập 7, 6b, 5) - Đọc trước phần nồng độ mol

Rót kinh nghiƯm

pháp: -

-Ngy son:27/3/2012 Ngày dạy:30/3/2012 Dạy lớp:8C

Tiết 62: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH 1 Mục tiêu

a Kiến thức:

- Học sinh hiểu khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch , dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hịa biện pháp thúc đẩy hồ tan chất rắn nhanh, biết cách pha dung dịch bão hoà

b Kỹ

- Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh c Thái độ :

HS yêu thich học tập môn

(100)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr ờng THCS Chiềng Chăn a Chun b ca GV

Đường ăn, dầu ăn, nước, xăng, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh

b Chuẩn bị HS.

- Nghiên cứu

* Vào bài(1'): Hoà tan muối; đường; dầu ăn vào nước, trường hợp tạo thành dung dịch ? Vậy dung dịch gì?

b Dạy nội dung mới:

Hoạt động GV Hoạt động HS

G

?

G

G G

? ? G

HĐ 1: khái niệm nồng độ mol dd

Đọc khái niệm nồng độ mol dd Từ khái niệm HS nêu công thức tính nồng độ mol giải thích ý nghĩa đại lượng

HĐ 2: Luyện tập

Giáo viên đưa ví dụ1:

đọc xác định đại lượng cho Xác định đại lưọng cần tìm

Giáo viên hướng dẫn HS dựa vào công thức tính để tìm đại lượng cần tìm

II Nồng độ mol dung dịch

1 Khái niệm (10’)

- Nồng độ mol dd cho biết số mol chất tan có lít dd - Cơng thức tính: CM = n:V n: số mol chất tan

V: thể tích dung dịch biểu thị bằng lít

2 Các ví dụ (29’)

CM = : = 0,8 MVD 1: Trong 200ml dd có hồ tan 16 g CuSO4 Tính nồng độ mol dd.

(101)

? G

? ? ?

G G

Tính Số mol CuSO4 có dung dịch

Tính Nồng độ mol dd CuSO4 dựa

vào cơng thức tính nồng độ mol Giáo viên đưa ví dụ

Yêu cầu HS đọc đề xác định đại lượng cho

Xác định đại lượng cần tìm ………

Giáo viên hướng dẫn HS cách tìm đại lượng cần tìm dựa vào cơng thức tính nồng độ mol

Tính số mol đường có dd ? ……

Tính thể tích dd đường sau trộn ? Tính nồng độ mol dd đường sau trộn?

……

Yêu cầu H đọc kết luận chung SGK

16 : 160 = 0,1 (mol)

- Nồng độ mol dd CuSO4: 0,1 ; 0,2 = 0,5M

VD 2: Trộn lit dd đường 0,5M với 3 lít dd đường 1M Tính nồng độ mol của dd đường sau trộn

Bài giải:

- Số mol đường có dd 1: 0,5  = (mol)

- Số mol đường có dd 2:  = (mol)

- Thể tích dd đường sau trộn : V = +3 = (lít)

- Nồng độ mol dd đường sau khi trộn:

Gv: Yêu cầu H làm tập sgk Gv: Nhận xét - sửa sai

- VN làm tập sgk; 50% số sbt - Chuẩn bị sau

(102)

Rút kinh nghiƯm

ph¸p: -

-Ngày soạn:31/3/2012 Ngày dạy:2/4/2012 Dạy lớp:8A

Tiết 63: PHA CHẾ DUNG DỊCH 1 Mục tiêu

a Kiến thức:

- Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dd như: Số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dd, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi, để từ đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu

b Kỹ năng:

- Biết cách pha chế dd theo số liệu tính tốn c Thái độ :

HS biết pha chế dung dịch theo nồng độ

2 Chuẩn bị GV HS a Chuẩn bị GV

- Dụng cụ : cân, ống đong, cốc chia đơ, bình tam giác, đũa thuỷ tinh - Hố chất : NaCl, CuSO4 , đường

b Chuẩn bị HS

(103)

3 Tiến trình dạy. a Kiểm tra cũ (không)

* Vào (1’): Hoà tan muối; đường; dầu ăn vào nước, trường hợp tạo thành dung dịch ? Vậy dung dịch gì?

b.D y n i dung b i m iạ ộ

G G

G

HĐ 1: Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước

Đưa tập pha chế

Đọc yêu cầu bài, xác định đại lượng biết yêu cầu pha chế Hướng dẫn, gợi ý

Thảo luận nêu cách pha chế

HĐ 2: Tính tốn để pha chế

Các nhóm tính tốn để tìm khối lượng chất tan, khối lượng dung môi

HĐ 3: tiến hành pha chế Nêu cách pha chế dd Nhận xét, hướng dẫn

Các nhóm tiến hành pha chế dd sau tính tốn

HĐ 4: Tính toán để pha chế dd với nồng độ mol cho trước

I Cách pha chế dd theo nồng độ cho trước

1.Bài tập 1: (17’)

Từ muối CuSO4, nước cất

dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế :

a.50 gam dd CuSO4 có nồng độ 10%

b 50 ml dd CuSO4 có nồng độ 1M Giải :

a Tính tốn

- Tìm khối lượng chất tan :

Kl CuSO4 = 10 50 : 100 = (g)

- Tìm khối lượng dung môi mdm = mdd - mct= 50 - = 45 (g) Cách pha chế:

Cân lấy g CuSO4 khan cho vào cốc có

(104)

?

G G

G

G ?

G

Tính số mol chất tan theo cơng thức Tính khối lượng chất tan theo kiện cho

HĐ 5: Tiến hành pha chế

Nêu cách tiến hành pha chế sau tính tốn

Các nhóm tiến hành pha chế dd theo đại lượng tính tốn

Đọc yêu cầu bài, xác định đại lượng biết yêu cầu pha chế Các nhóm tính tốn để tìm khối lượng chất tan, khối lượng dung môi

nêu cách pha chế dd Nhận xét, hướng dẫn

Các nhóm tiến hành pha chế dd sau tính tốn

b Tính tốn :

- Tính số mol chất tan:

50  : 1000 = 0,05 (mol)

- Khối lượng chất tan: 160  0,05 = (g)

Cách pha chế:

Cân lấy g CuSO4 cho vào cốc có dung

tích 100 ml Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dd CuSO4 1M

2 Bài tập 2:(19’)

Pha chế 50 ml dung dịch CuSO4 có nồng

độ M

Giải

a Tính tốn

b/ Cách pha chế:

Cho gam CuSO4 khan vào ống đong,

đổ từ từ vào nước cất vào khuấy đến vạch 50 ml

Gv: Yêu cầu H làm tập sgk H……

4 8

CuSO

(105)

- VN làm tập sgk; 50% số sbt -Chuẩn bị sau

Rót kinh nghiƯm

pháp: -

===========================================

Tiết 64: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tiếp theo) 1 Mục tiêu

a Kiến thức

- Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dd như: Số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dd, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi, để từ đáp ứng u cầu pha chế khối lượng hay thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu

b Kỹ

- Biết cách pha chế dd theo số liệu tính tốn c Thái độ :

HS u thích mơn

2 Chuẩn bị GV HS a Chuẩn bị GV

(106)

- Hoỏ cht : NaCl, CuSO4 , đường b Chuẩn bị HS.

- Nghiên cứu

* Vào bài: (1’) Hoà tan muối; đường; dầu ăn vào nước, trường hợp tạo thành dung dịch ? Vậy dung dịch gì?

G G G G

? G

G

HĐ 1: Tìm hiểu cách pha lỗng dd theo nồng độ cho trước

Đưa tập pha loãng dd Đọc đề xác định yêu cầu Hướng dẫn cách làm

HĐ 2: Tính tốn để pha chế

nhóm tiến hành tính tốn đại lượng cần thiết

- Tìm số mol chất tan có 100 ml dd MgSO4 0,4M :

Tìm thể tích dd MgSO4 2M có

chứa 0,04 mol MgSO4

HĐ 3: Pha chế dd Nêu cách pha chế

Các nhóm tiến hành pha chế dd tính tốn

Theo dõi , hướng dẫn bước Các nhóm báo kết

I/ Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước (39’)

Bài tập 3:

Có nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế :

a 100 ml dd MgSO4 0,4M

từ dd MgSO4 2M

b 150 g dd NaCl 2,5 % từ dd NaCl 10%

Giải

a

- Tính tốn :(10 phút)

Tìm số mol chất tan có 100 ml dd MgSO4 0,4M :

0,4  100 : 1000 = 0,04 (mol)

Tìm thể tích dd MgSO4 2M

đó có chứa 0,04 mol MgSO4

(107)

?

G

Xác định yêu cầu ý b

Tiến hành tính tốn đại lượng cần thiết theo yêu cầu

gợi ý , hướng dẫn tính tốn theo u cầu

Tìm khối lượng NaCl có 150 g dd NaCl 2,5 %

Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75 gam NaCl

Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế:

nhóm báo kết tính tốn nêu cách pha chế dd tính tốn

gọi HS lên bảng tiến hành pha chế dd theo yêu cầu

bổ sung cho hoàn chỉnh

Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M

cho vào cốc chia độ có dung tích 200 ml Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100 ml khuấy ta 100 ml dd MgSO4 0,4M

b

- Tính tốn :(10 phút)

Tìm khối lượng NaCl có 150 g dd NaCl 2,5 % :

2,5  150 : 100 = 3,75 (g)

- Tìm khối lượng dd NaCl ban

đầu có chứa 3,75 gam NaCl: 100  3,75 : 10 = 37,5 (g)

- Tìm khối lượng nước cần dùng

để pha chế:

150 - 3,75 = 112,5 (g)

- Cách pha chế: (10 phút)

Cân lấy 37,5 g dd NaCl 10% ban đầu, sau cho vào cốc có dung tích khoảng 200 ml

Cân lấy 112,5 g nước cất , đổ vào cốc đựng dd NaCl Khuấy ta 150 g dd NaCl 2,5%

GV Yêu cầu H - Tóm tắt bước tiến hành pha loãng dd theo nồng độ cho trước

Gv: Sử dụng tập 43 sbt để củng cố H: làm tập

(108)

- Xem lại cách tiến hành pha chế dd theo nồng độ cho trước - Làm tập nhà số 4,5

- Hướng dẫn làm tập

- ÔN tập lại nội dung luyện tập

Rót kinh nghiƯm

ph¸p: -

-

(109)

a Kiến thức

- HS biết tính tốn pha chế dd đơn giản theo nồng độ khác b Kỹ

Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ tính tốn, kĩ cân đo hóa chất phịng thí nghiệm

c Thái độ :

HS ssay mê học tập môn

- Dụng cụ: ccốc thủy tinh, ống thủy tinh chia độ, cân thí nghiệm , đũa thủy tinh, giá thí nghiệm

- Hóa chất : đường trắng khô, NaCl khô , nước cất

b Chuẩn bị HS

- Nghiên cứu

a Kiểm tra cũ (khơng)

* Vào (1’) Hoà tan muối; đường; dầu ăn vào nước, trường hợp tạo thành dung dịch ? Vậy dung dịch gì?

b Dạy nội dung

Hoạt đông GV Hoạt động HS

G ?

?

HĐ 1: Ôn tập kiến thức chương 4,5

nhắc lại tính chất hóa học oxi Cách điều chế thu khí oxi phịng thí nghiệm

Chương 5: Hiđro, nước

nêu lại tính chất hóa học hiđro, cách điều chế thu khí hiđro phịng thí nghiệm

I Các kiến thức cần nhớ

(15’)

1 Chương 4: oxi – khơng khí

- Tính chất hóa học oxi

- Điều chế thu khí oxi

- Phản ứng phân hủy

2.Chương 5: Hiđro, nước

(110)

? ? G G

?

G ?

G

nhắc lại tính chất hóa học nước Nêu vai trò nước người sinh vật

Thành phần, phân loạivà cách gọi tên axit, bazơ, muối

HĐ 2: Bài tập Bài tập 1:

HS đọc tập vào kiện cho chọn chất phù hợp

nêu suy nghĩ để chọn cơng thức

Bài tập 2: Có bình đựng riêng biệt khí sau: khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Bằng cách để nhận biết khí lọ Giải thích viết phương trình hóa học có

gợi ý, hướng dẫn

nêu cách nhận biết khí

Bài tập 3:Viét cơng thức hóa học muối sau đây: Kaliclorua; canxi nitrat; đồng sunfat; natri sunfit; natri nitrat;

canxi photphat

Gọi HS lên bảng viết cơng thức hóa học muối

HS khác nhận xét, bổ sung

- Điều chế hiđro- Phản ứng

- Tính chất nước, vai trò nước

- Axit, bazơ, muối

II.Bài tập (25’)

Bài tập 1: oxit phot có thành phần % P 43,66% Biết ptk oxit 142 Công thức hóa học oxit

A P2O5 ; B P2O3

C PO2 ; D P2O4 Bài tập 2:

- Sục khí vào nước vơi

nhận khí cacbonic

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3  + H2O

- Thử tàn đóm đỏ nhận

khí oxi

- Đốt cháy khí cịn lại nhận

hiđro cháy với lửa xanh mờ, khơng khí cháy bình thường

Bài tập 3:

Kaliclorua: KCl

Canxi nitrat: Ca(NO3)2

Đồng sunfat: CuSO4

Natri sunfit: Na2SO3

Natri nitrat: NaNO3

(111)

c Củng cố - luyện tập (3’) Gv: yêu cầu H làm tập sgk H: làm tập

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà(1’) - Học cũ

- Làm dạng tập chữa - Chuẩn bị trước thực hành

- Nghiên cứu trước nội dung thực hành

Rót kinh nghiƯm

ph¸p: -

-………

Tiết 66: BÀI THỰC HÀNH

1 Mục tiêu

a Kiến thức

- HS biết tính tốn pha chế dd đơn giản theo nồng độ khác b Kỹ

(112)

c Thỏi :

HS u thích mơn

2 Chuẩn bị GV HS

a Chuẩn bị GV:

- Dụng cụ: cốc thủy tinh, ống thủy tinh chia độ, cân thí nghiệm , đũa thủy tinh, giá thí nghiệm

- Hóa chất : đường trắng khô, NaCl khô , nước cất b Chuẩn bị củaHS

- Nghiên cứu

* Vào bài(1’): Hoà tan muối; đường; dầu ăn vào nước, trường hợp tạo thành dung dịch ? Vậy dung dịch gì?

G G

?

? ?

HĐ 1: Thực hành pha chế dung dịch Giáo viên đưa nội dung thực hành

Yêu cầu pha chế dd với nồng độ cho trước

nêu bước tiến hành pha chế dung dịch

Các nhóm HS tiến hành tính tốn để pha chế dd

nhóm báo cáo kết tính tốn để pha chế dung dịch theo yêu cầu nhóm nêu cách tiến hành pha chế dung dịch

I Pha chế dd (38’)

Hãy tính tốn pha chế dd sau: 50g dd đường có nồng độ 15%

100 ml dd NaCl có nồng độ 0,2M

50g dd đường 5% từ dd đường có nồng độ 15%

Hướng dẫn :

1.Thực hành 1: Phần tính tốn :

Khối lượng đường cần dùng 15  50 :100 = 7,5 (g)

Khối lượng nước cần dùng: 50 – 7,5 = 4,5 (g)

(113)

G G

?

? ? G ? ?

?

G

Giáo viên cho HS thực hành pha chế dd tính tốn

Giáo viên theo dõi thao tác thực hành pha chế uốn nắn

tiến hành làm thực hành với nội dung 2: Pha chế 100 ml dd NaCl có nồng độ 0,2M

nhóm tiến hành tính tốn khối lượng NaCl cần dùng để pha chế nêu cách tiến hành thí nghiệm pha chế dd vừa tính tốn

Giáo viên bổ sung

nhóm tiến hành pha chế dd vừa tính tốn

các nhóm tính tốn đại lượng cần tìm theo u cầu thực hành pha chế

Báo cáo kết tính toán khối lượng đường cần lấy, khối lượng nước cần cho pha chế

nêu cách pha chế dd theo yêu cầu nhóm tiến hành pha chế dd theo cách tính tốn

u cầu H làm tường trình lấy điểm kiểm tra tiết

Cân 7,5 g đường cho vào cốc có dung tích 100 ml, khuấy với 42,5 g nước dd đường 15%

2 Thực hành 2 Phần tính tốn

Số mol NaCl cần dùng:

0,2  100 : 1000 = 0,02 (mol)

Có khối lượng là: 58,5  0,02 = 1,17g

Phần thực hành

Cân 1,17 g NaCl cho vào cốc, đổ thêm nước đến vạch 100 ml, khuấy 100 ml dd NaCl 0,2M

3 Thực hành 3 Phần tính tốn

Khối lượng đường có 50 g dd đường 5% là:

 50 : 100 = 2,5 (g)

Khối lượng dd đường 15% 100  2,5 :15 = 16,7 g

Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 (g)

Phần thực hành

Cân 16,7 g dd đường 15% vào cốc có dung tích 100 ml Thêm 33,3 g nước vào cốc, khuấy đều, 50 g dd đường 5%

(114)

c Kết thúc thực hành (5’)

- Giáo viên nhận xét, rút kinh nghiệm

- HS nhóm thu dọn phòng thực hành, vệ sinh rửa dụng cụ d Hướng dẫn H học nhà (1’)

- Ơn tập lại tồn nội dung từ học kỳ II - Giờ sua ôn tập học kỳ II

- Làm tường trình nộp lấy điểm kiểm tra tiết

Rót kinh nghiƯm

pháp: -

-Ngày soạn:14/4/2012 Ngày dạy:17/4/2012 Dạy lớp:8A,8C

Tiết 67: ƠN TẬP HỌC KÌ II

1 Mục tiêu

a Kiến thức

- Củng cố, hệ thống hóa kiến thức học chương 4, 5, b Kỹ

- Rèn kĩ làm số tập tính theo phương trình hóa học tập nồng độ dung dịch

- HS nắm vững kiến thức để làm tập c Thái độ :

HS u thích học tập mơn

2 Chuẩn bị GV HS : a Chuẩn bị Gv

(115)

- Ơn tâp lại tồn nội dung kiến thức học kỳ II

a, Kiểm tra cũ (không)

* Vào (1’) Hoà tan muối; đường; dầu ăn vào nước, trường hợp tạo thành dung dịch ? Vậy dung dịch gì?

G ?

?

? ? ?

G ? ?

HĐ 1: Ôn tập kiến thức chương 4,5

nhắc lại tính chất hóa học oxi

Cách điều chế thu khí oxi phịng thí nghiệm

Chương 5: Hiđro, nước

nêu lại tính chất hóa học hiđro, cách điều chế thu khí hiđro phịng thí nghiệm

nhắc lại tính chất hóa học nước Nêu vai trò nước người sinh vật

Thành phần, phân loạivà cách gọi tên axit, bazơ, muối

HĐ 2: Bài tập Bài tập 1:

đọc tập vào kiện cho chọn chất phù hợp

nêu suy nghĩ để chọn công thức

I Các kiến thức cần nhớ

(15’)

1 Chương 4: oxi – khơng khí Tính chất hóa học oxi Điều chế thu khí oxi

- Phản ứng phân hủy 2.Chương 5: Hiđro, nước

- Tính chất hiđro

- Điều chế hiđro- Phản ứng - Tính chất nước, vai trò

của nước

- Axit, bazơ, muối

II.Bài tập (27’)

Bài tập 1:

(116)

G

? G

G

Bài tập 2: Có bình đựng riêng biệt khí sau: khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Bằng cách để nhận biết khí lọ Giải thích viết phương trình hóa học có

nêu cách nhận biết khí

Bài tập 3:Viết cơng thức hóa học muối sau đây: Kaliclorua; canxi nitrat; đồng sunfat; natri sunfit; natri nitrat;

canxi photphat

Gọi HS lên bảng viết cơng thức hóa học muối

phần % P 43,66% Biết ptk oxit 142 Cơng thức hóa học oxit

A P2O5 ; B P2O3

C PO2 ; D P2O4 Bài tập 2:

Sục khí vào nước vơi nhận khí cacbonic

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3  + H2O

- Thử tàn đóm đỏ nhận khí oxi

- Đốt cháy khí cịn lại nhận hiđro cháy với lửa xanh mờ, khơng khí cháy bình thường

Bài tập 3:

Kaliclorua: KCl Canxi nitrat: Ca(NO3)2

Đồng sunfat: CuSO4

Natri sunfit: Na2SO3

Natri nitrat: NaNO3

Canxi photphat: Ca3(PO4)2

c Củng cố - luyện tập (không)

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà(2’)

Ôn lại kiến thức lí thuyết hướng dẫn Làm dạng tập 2,3,5,6 SGK

Rót kinh nghiÖm

(117)

-* Néi

pháp: -

-Chuẩn bị ôn tập tiết

Ngày soạn:17/4/2012 Ngày dạy:20/4/2012 Dạy lớp:8B

Ngày dạy;21/4/2012 Dạy lớp:8A,8C

Tiết 68: ÔN TẬP HỌC KÌ II (TIẾP THEO) 1 Mục tiêu

a Kiến thức

- Củng cố, hệ thống hóa kiến thức học chương 4, 5, b Kỹ

- Rèn kĩ làm số tập tính theo phương trình hóa học tập nồng độ dung dịch

- HS nắm vững kiến thức để làm tập

2 Chuẩn bị GV HS: a Chuẩn bị GV.

- Một số tập , trong, đèn chiếu

- Ơn tập lại tồn kiến thức chương 4, 5,

* Vào bài: (1’) Hoà tan muối; đường; dầu ăn vào nước, trường hợp tạo thành dung dịch ? Vậy dung dịch gì?

(118)

Gi¸o ¸n : Hãa häc Tr êng THCS Chiềng Chăn G ? ? ? G G ? G G G

HĐ 1: Ôn tập kiến thức cần nhớ

nhắc lại khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch

Khái niệm nồng độ % nồng độ mol

Các cơng thức tính nồng độ % nồng độ mol

Khái niệm độ tan

Các bước pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

HĐ 2: Luyện tập Bài tập 1:

Làm bay 300 g nước khỏi 700 g dd muối 12% nhận thấy có g muối tách khỏi dd bão hòa Hãy xác định nồng độ % dd muối bão hịa điều kiện thí nghiệm

đọc đề giáo viên đưa

Xác định đại lượng cho đại lượng cần tìm tập

Giáo viên hướng dẫn HS làm tập tính tốn đại lượng

Gọi HS lên bảng làm tập khác làm vào nhận xét làm bạn

Bài tập 2:Hãy tính tốn trình bày cách pha chế 0,5 lít dd H2SO4 nồng độ

1M từ dd H2SO4 98% , khối lượng riêng

là 1,84 g/ml

I.Kiến thức cần nhớ (15’)

Khái niệm : dung môi, chất tan, dung dịch

1 Nồng độ dung dịch

4 Nồng độ phần trăm Nồng độ mol

2 Độ tan

3 Pha chế dung dịch

6 Tính tốn Cách pha chế

II Bài tập (25’)

Bài tập 1:

Khối lượng muối có dd ban đầu

12  700 : 100 = 84 (g)

Khối lượng muối có dd bão hòa

84 – = 79 (g)

Khối lượng dd muối sau làm bay nước là:

700 – (500 +5 ) = 395 (g) Nồng độ % dd bão hòa

79 : 395  10% = 20%

Bài tập 2:

Tính tốn :

Tìm số mol H2SO4 cần để pha chế

1  500 : 1000 = 0,5 (mol)

Có khối lượng là: 98  0,5 = 49

(119)

G

?

đọc đề , xác định đai lượng cần tìm để pha chế

tiến hành tính tốn HS lên bảng trình bày

khác trình bày vào nhận xét Giáo viên bổ sung rút kinh nghiệm cách trình bày HS

Nêu cách pha chế dd tính tốn

Tìm khối lượng dd H2SO4 98% có

chứa 49 g H2SO4

100  49 : 98 = 50(g)

Vdd = 50 : 1,84 = 27,2 (ml) Pha chế :

Đổ khoảng 400ml nước cất cốc chia độ có dung tích lít Rót từ từ 27,2 ml H2SO4 98% vào cốc,

khuấy Thêm dần nước cất vào cho đủ 500 ml 500 ml dd H2SO4 1M

c Củng cố - luyện tập (không)

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (4’)

- Học làm tập 42 44.5 sbt

- Xem lại nội dung ôn tập tập để kiểm tra học kì - Giờ sau kiểm tra học kỳ II

Rót kinh nghiƯm

ph¸p: -

-

(120)

Ngy son:2/05/2011 Ngy kim tra:13/05/2011 Dạy lớp:8A Ngày kiểm tra:13/05/2011 Dạy lớp:8B Ngày kiểm tra:13/05/2011 Dạy lớp:8C

tiết 69: KIỂM TRA HỌC KỲ II (Theo lich phòng)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2010 -2011 Mơn: Hóa học 8

I Mục tiêu đề kiểm tra: 1 Kiến thức:

- Chủ đề 1: Tính chất hóa học oxi, điều chế oxi phịng thí nghiệm - Chủ đề 2: oxit, loại phản ứng hóa học

- Chủ đề 3: Dung dịch nồng độ dung dịch - Chủ đề 4: Viết phương trình hóa học

- Chủ đề 5:Bài tốn định lượng tính theo phương trình hóa học

2 Kĩ năng:

- Giải tập trắc nghiệm khách quan

- Viết phương trình hóa học phân loại chất

(121)

Thái độ

- Học sinh có nhìn tổng qt kiến thức hóa học từ có ý thức học tập, rèn luyện đối mơn hóa

- Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra

II Hình thức đề kiểm tra

Kết hợp hai hình thức: TNKQ (30%) TL (70%)

III Ma trận đề kiểm tra:

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng mức cao hơnVận dụng ở

TN TL TN TL TN TL TN TL

1 oxi - khơng khí - Biết phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm

Số câu 1

Số điểm 0,5 đ 0,5 đ (5%)

2 oxit, loại phản

ứng hóa học. - Biết nhận chất khử, chất oxi hóa

Số câu 1

Số điểm 0,5 đ 0,5 đ (5%)

3 Hidro, nước, phản ứng thế, phân loại hợp chất bazo

- Biết xác định hợp chất bazo

- Tính thể tích khí H2 (đktc)

Số câu

Số điểm đ 0,5 đ 1,5 đ (15%)

4 Dung dịch nồng độ dung dịch.

- Biết xác định chất tan, dung mơi

- Biết tính nồng độ C%, CM

Số câu 1

Số điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 1,5 đ (10%)

(122)

trình hóa học PTHH

Số câu 1

Số điểm 2,0 đ (20%)

6 Bài tốn định lượng tính theo phương trình hóa học

- Biết viết PTHH

- Tính lượng chất tham gia phản ứng thể tích chất khí tạo thành đktc

- Tách chất khỏi hỗn hợp

Số câu 1

Số điểm đ 2,0 đ đ đ (40%)

Tổng hợp chung

Số câu 2 1 3 1 2 1 1 1 15

Số điểm 1 đ 1 đ 1,5 đ 2,0 1 đ 2 đ 0,5 đ 1 đ 10đ

Tổng số câu Tổng số điểm

Tổng %

2 câu điểm

10%

1 câu điểm

10%

3 câu 1,5 đ 15%

1 câu điểm

20%

2 câu điểm

10%

1 câu điểm

20%

1 câu 0,5 đ 5%

1 câu điểm

10%

12 câu 0điểm

100%

PHỊNG GD-ĐT MAI SƠN

TRƯỜNG THCS CHIỀNG CHĂN Mơn: Hóa học lớp 8ĐỀ THI HỌC KÌ

Thời gian : 45 phút Phần A Trắc nghiệm(3 điểm)

Câu I Lựa chọn đáp án cách khoanh tròn vào chữ A, B, C D câu sau:

(123)

A Sự oxi hố mà khơng toả nhiệt B Sự oxi hố mà khơng phát sáng

C Sự oxi hố toả nhiệt mà khơng phát sáng D Sự tự bốc cháy 2.Phản ứng thuộc loại phản ứng ?

A CO2 + Ca(OH)2 t0 CaCO3 + H2O B CaO + H2O t0

Ca(OH)2

C 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 D CuO + H2 t0 Cu +

H2O

3.Cho phản ứng oxi hoá khử sau: CuO + H2

0

t

  Cu + H2O Chỉ chất oxi hoá,

chất khử phản ứng trên:

A CuO chất oxi hoá, H2 chất khử B CuO chất khử, H2 chất oxi

hoá

C H2O chất khử, CuO chất oxi hoá D H2 chất khử, Cu chất oxi hoá

4 Khử 12g sắt (III) oxit khí hiđro nhiệt độ cao Thể tích khí hiđro(ở đktc) cần dùng là:

A 5,04 lít B 7,56 lít C 10,08 lít D 8,2 lít

5 Nhóm chất sau bazơ ?

A NaOH, HCl, Ca(OH)2, NaCl B Ca(OH)2, Al2O3, H2SO4, NaOH

C Mg(OH)2, NaOH, KOH, Ca(OH)2 D NaOH, Ca(OH)2, MgO, K2O

6 Khi hòa tan NaCl vào nước

Câu Nội dung hướng dẫn chấm Điểm

Câu I (4 điểm)

Lựa chon đáp án câu:

1 Đáp án : ý C Sự oxi hố toả nhiệt mà khơng phát sáng 0,5 điểm

2 Đáp án : ý D CuO + H2 t0 Cu + H2O 0,5 điểm

3 Đáp án : ý A CuO chất oxi hoá, H2 chất khử 0,5 điểm

4 0,5 điểm

5 Đáp án : ý C Mg(OH)2, NaOH, KOH, Ca(OH)2 0,5 điểm

6 Đáp án : ý D NaCl chất tan 0,5 điểm

Câu II (2 điểm)

KClO3 (1) O2 (2) Fe3O4 (3) Fe (4) FeSO4

2KClO3 -> 2KCl + 3O2 điểm

2O2 + 3Fe -> Fe3O4 điểm

Fe3O4 + 4H2 -> Fe + 4H2O điểm

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 điểm

Câu

a Viết PTHH: Fe2O3 + 3H2 t0 Fe + H2O

(*)

(124)

III (4 điểm)

- Theo PTHH (*) ta có:

Số mol Fe2O3 = ½ số mol Fe = 0,3 mol

=> Khối lượng Fe2O3 cần dùng là: 160 0,3 = 48 gam

0,25 điểm 0,25 điểm Số mol H2 = 15 số mol Fe = 0,45 mol

=> Thể tích khí H2 đktc là: 0,45 22,4 = 10,08 lít

0,25 điểm 0,25 điểm c - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư, CO2 có

phản ứng, CO không phản ứng

- Lọc lấy kết tủa đem nung nóng tới khối lượng khơng đổi(trong điều kiện khơng có khơng khí) ta thu CO2

PTHH: CO + Ca(OH)2 -> Khong phản ứng

CO + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

CaCO3 t0 CaO + CO2

0,25 điểm 0,25 điểm

0,25 điểm 0,25 điểm A NaCl dung môi B nước dung dịch C nước chất tan D NaCl chất tan

Phần B Tự luận: (7 điểm)

Câu II Hồn thành phương trình hóa học sau:

KClO3 (1) O2 (2) Fe3O4 (3) Fe (4) FeSO4

Câu III Khử hoàn toàn hợp chất sắt(III) oxit lượng khí cacbon oxit (dư) nung nóng Thu khí cacbon đioxit 33,6 gam sắt

a Viết phương trình hóa học xảy

b Tính lượng sắt(III) oxit cần dùng thể tích khí cacbon đioxit sinh điều kiện tiêu chuẩn

c Làm để thu khí cacbon đioxit tinh khiết có hỗn hợp khí cacbon oxit cacbon đioxit

Cho biết: Fe= 56; O= 16; H =1; C= 12; Cu =64; Zn =65; Cl= 35,5

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010 – 2011 Mơn: Hóa học lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Điểm toàn thi là: 10 điểm

Chú ý:

- Học sinh làm cách khác lập luận cho điểm tối đa Trong khi tính tốn, HS làm nhầm lẫn ý dẫn đến KQ sai trừ 50% số điểm ý đó. Nếu tiếp tục dùng KQ sai để giải vấn đề tiếp sau khơng tính điểm cho phần sai sau đó.

- Đối với phản ứng mà cân hệ số sai thiếu điều kiện trừ 50% số điểm dành cho ý đó Trong phương trình viết sai cơng thức hóa học phương trình khơng tính điểm.

- Điểm tồn thi làm tròn tới 0,5.

Ví dụ: Nếu phần thập phân 0, 25 làm tròn thành 0, 5 Nếu phần thập phân 0,75 làm trịn thành 1,0

(125)

1 Mục tiêu kiểm tra

- Kiểm tra đánh giá việc nắm kiến thức H chương 4, 5, Kiểm tra hiểu biết H khái niệm, nhận biết dạng phản ứng hoá học H biết vận dụng kiến thức học để làm số tập

- Rèn kỹ viết phương trình phản ứng hố học, giải số tốn hoá học

- Giáo dục ý thức tự giác kiểm tra

2 Nội dung đề.

MA TRẬN ĐỀ

Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

1 Oxit

(0,5)

1 (0,5)

2 Axit

(0,5)

1 (0,5)

3 Bazơ

(0,5)

1 (0,5)

4 Điều chế khí oxi

(0,5)

1 (0,5)

5 Tính chất - ứng dụng hiđrơ

9 (3,5)

1 (3)

6 Phản ứng o xi hoá khử

(1,5)

1 (1,5)

7 Dung dịch

(0,5)

6 (0,5)

2 (1)

8.Nồng độ dung dịch

(2)

1 (2,5)

Tổng 2

(1đ)

1 (1,5đ)

2 (1đ)

3 (5,5đ)

9 (10đ)

A.TRẮC NGHIỆM : (3 điểm)

(126)

A Ca chất rắn chất lỏng C Đồng chất rắn dung mơi

B Của chất khí chất lỏng D Đồng dung môi chất tan

2 Nhóm ch t n o sau ây ch g m oxitấ đ ỉ ? A CaO, NaOH, CO2, Na2SO4.

B Fe2O3, O3, CaCO3, CO2.

C CaO, CO2, Fe2O3,SO2. D CO2, SO2, Na2SO4, Fe2O3. Nhóm ch t n o sau ây âu l axitấ đ đ ?

A HCl, HNO3, NaOH, NaCl C HCl, H2SO4, NaNO3, HNO3

B HNO3, SO3, H2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, H2SO4,HCl, H3PO4

4 Nhóm chất sau bazơ?

A NaOH,HCl, Ca(OH)2, NaCl C NaOH, Ca(OH)2, CaO, MgO

B Ca(OH)2, CaO, NaOH, H2SO4 D Mg(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH

5 Số gam KMNO4 cần dùng để điều chế 2,24 lít khí oxi (đktc) phịng thí

nghiệm :

A 15,8 B 31,6 C 23,7 D 17,3

6 S gam NaCl 50 gam dung d ch NaCl 40% l :ố ị

A 40 gam B 30 gam C 20 gam D 50 gam

B TỰ LUẬN : (7 điểm)

7 (1,5 điểm)Phản ứng oxi hố khử gì? khử oxi hoá?

8 (2 điểm)Trộn lít dung dịch muối ăn 1,5M với lít dung dịch muối ăn 3M Tính nồng độ mol dung dịch muối ăn sau trộn

9 (3,5 điểm)Khử 21,7 gam thuỷ ngân(II) oxit khí hiđrơ Hãy: a Tính số gam thuỷ ngân thu

b Tình số mol thể tích khí hiđrơ(đktc) cần dùng

ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM

A TR C NGHI M : (3 i m)Ắ Ệ đ ể

Câu

Đáp án D C D D B C

Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

B TỰ LUẬN : (7 Điểm)

7 * Phản ứng oxi hố khử phản ứng hố học xảy đồng thời khử oxi hóa (1đ)

* Sự tách o xi khỏi hợp chất gọi khử.(0,25đ)

(127)

- Số mol muối ăn có dung dịch : n1 = x 1,5 = 4,5(mol) (0,5đ)

- Số mol muối ăn có dung dịch : n2 = x = (mol) (0,5đ)

- Thể tích dung dịch muối ăn sau trộn : V = 1,5 + = 4,5 (l) (0,5đ) - Nồng độ mol dung dịch muối ăn sau trộn : (0,5 đ)

CM =

4,5 5 4,5 M

 

8 Phương trình phản ứng :

HgO + H2  t0 Hg + H2O (1đ)

Theo đầu bài: nHgO = 21,7

0,1( )

217  mol (0,5đ)

a Theo phương trình : (1đ)

nHg = nHgO = 0,1 (mol)

=> mHg = 0,1 x 201 = 20,7 (g)

b Theo phương trình : (1đ)

nH2 = nHgO = 0,1 (mol)

=> vH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

(128)