giao an hoa 12 co ban ki 1

- Polime: Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí( trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, cơ tính, tính chất hoá học ( cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch) ứng dụng, một số phương pháp t[r]

Ngày soạn: 11/8/2011 Ngày giảng: 15/8/2011

Tiết 1: Ôn tập đầu năm I Mục tiêu bµi häc:

1 KiÕn thøc:

- Ơn tập, củng cố, hệ thống hóa kiến thức chơng hóa học đại cơng vô (Sự điện li, Nitơ - Photpho, Cacbon - Silic) chơng hóa học hữu (Đại cơng hóa hữu cơ, hidrocacbon, dẫn xuất halogen - ancol - phenol, andehit - xeton - axit cacboxylic)

2 Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngợc lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cấu tạo chất

- Kỹ giải tập xác định CTPT hợp chất II Ph ơng phỏp:

- Đàm thoại

III T chc hot động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động Ôn tập kiến thức hóa vơ

* Cho HS Thảo luận trả lời vấn đề: Axit, Bazơ phản ứng axit bazơ

- H·y nªu khái niệm axit?

- HÃy nêu tính chÊt ho¸ häc chung cđa axit?

- Viết PTHH để chứng minh? - Hãy nêu khái niệm baz?

- HÃy nêu tính chất hoá học chung cđa baz¬?

- Viết PTHH để chứng minh?

I Axit, Bazơ phản ứng axit bazơ:

* Axit chất có khả ph©n li ion H+ VD: HCl, H2SO4, CH3COOH

- Tính chất hố học chung axit: + Làm đổi màu chất thị

+ T¸c dơng víi baz¬, oxit baz¬

HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O + T¸c dơng víi kim lo¹i:

2HCl + Mg MgCl2 + H2

+ T¸c dơng víi mi:

H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O+ CO2 * Bazơ chất có khả nhận proton VD: NaOH, Ba(OH)2, NH3

- Tính chất hố học chung bazơ: + Làm đổi màu chất thị

+ T¸c dơng víi axit, oxit axit

HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O + T¸c dơng víi dd muèi:

Ca(OH)2 + NaCO3 CaCO3 + 2NaOH

Hoạt động 2:Tìm hiểu ankan Ankan

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ ankan?

- ViÕt CTPT cđa mätt sè ankan lµm vÝ dơ? - H·y nêu tính chất hoá học an kan? - Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

II Ankan :

-Ankan cã CTTQ lµ CnH2n+2 (n1)

VD: CH4, C2H6, C3H8 -TÝnh chÊt hoá học ankan:

Ankan hiđrocacbon no có phản ứng thế, phản ứng tách hiđro phản ứng ch¸y

- VD:

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

CH3 – CH3

o

t

  CH2 = CH2 + H2 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12

C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

Hoạt động 3: Tìm hiểu anken Anken

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ anken?

- ViÕt CTPT cđa mét sè anken lµm vÝ dơ? - HÃy nêu tính chất hoá học an ken? - Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

III Anken:

- Anken cã CTTQ lµ CnH2n (n2) - VD: C2H4, C3H6, C4H8

- Tính chất hoá học anken:

- Anken hiđrocacbon không no có phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp phản ứng oxi hoá - VD:

+ Phản ứng cộng hiđro:

CH2 = CH - CH3 + H2 CH3 - CH2 - CH3 CH2 = CH + Br2 CH2Br- CH2Br + Ph¶n øng trïng hỵp:

nCH2 = CH (-CH2 - CH2-)n + Phản ứng oxi hoá:

C3H6 + 9/2O2 3CO2 + 3H2O

Hoạt động Aren

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ aren?

- ViÕt CTPT cđa mét sè aren lµm ví dụ? - HÃy nêu tính chất hoá học aren? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

IV Aren:

- Aren cã CTTQ lµ CnH2n-6 (n6) VD: C6H6, C7H8, C8H10 - TÝnh chÊt hoá học aren: + Phản ứng thế:

Thế nguyên tử hiđro vòng benzen

VD: C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O ThÕ nguyªn tư hiđro mạch nhánh

VD: C6H5CH3 + Br2 C6H5CH2Br + HBr + Ph¶n øng céng:

VD: C6H6 + H2 C6H12 C6H6 + Cl2 C6H6Cl6 + PƯ oxi hoá:

VD: C6H5CH3 + 2KMnO4 C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

Hoạt động Ancol

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ ancol no đơn chức? - Viết CTPT số ancol no đơn chức làm ví dụ?

- Hãy nêu tính chất hố học ancol no đơn chức?

- Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

V Ancol:

- CTTQ ancol no đơn chức CnH2n+1OH (n1)

VD: C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH - TÝnh chÊt ho¸ häc cđa ancol:

+ Ph¶n øng thÕ H cđa nhãm OH:

VD: C2H5OH + Na C2H5ONa + H2

+ Ph¶n øng thÕ nhãm OH:

VD: C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O C2H5OH + C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O + Phản ứng tách nớc:

VD: C2H5OH 170o H SO C   

C2H4 + H2O + Phản ứng oxi hoá:

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12

Oxi hoá không hoàn toàn: VD:

C2H5OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O CH3CHOHCH3 + CuO

CH3COCH3 + Cu + H2O Oxi hoá hoàn toµn:

VD: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

Hoạt động Anđehit

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ anđehit no đơn chức? - Viết CTPT số anđehit no đơn chức làm ví dụ?

- Hãy nêu tính chất hố học anđehit no đơn chức?

- ViÕt ph¬ng trình phản ứng minh hoạ?

VI Anđehit:

- CTTQ anđehit no đơn chức CnH2n+1CHO (n0)

- Tính chất hố học anđehit no đơn chức: + Phản ứng cộng hiđro:

VD:

CH3CHO + H2 CH3-CH2-OH

+ Phản ứng oxi hoá không hoµn toµn: RCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3

RCOOH + 2NH4NO3 + 2Ag ( ph¶n øng tráng gơng)

Hot ng Axit cacboxylic

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ axit cacboxylic no đơn chức?

- Viết CTPT số axit cacboxylic no đơn chức làm ví dụ?

- Hãy nêu tính chất hố học axit cacboxylic no đơn chc?

- Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

VII Axit cacboxylic:

- CTTQ axit cacboxylic no đơn chức Cn H2n+1COOH (n0)

- Tính chất hoá học axit cacboxylic no đơn chức:

+ Tính axit:

Sự phân li thuận nghịch R-COOH RCOO- + H+

+ Tác dụng với bazơ oxit bazơ IV Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 11/8/2010

Ngày giảng: 16/8/2010 Tiết 2

chơng i: este-lipit Bài 1: este

I Mục tiêu học: Kiến thức:

-HS biết:- Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử,danh pháp este

- TÝnh chÊt ho¸ học: Phản ứng thuỷ phân, phản ứng xà phòng hoá - Phơng pháp điều chế p este ho¸

- øng dơng cđa sè este tiªu biĨu

- HS hiểu: Este khơng tan nớc có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Kỹ năng:

- Viết đợc CTCT este có tối đa C

- Viết PTHH minh hoạ t/c este no, đơn chức Giáo án Hoá học 12

t0

Ni, t0

- Phân biệt đợc este với chất khác PPHH - tính khối lợng chất PƯ xà phịng hố II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD III Chuẩn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn

- Hóa chất: Mẩu dầu ăn, mở động vật, dd H2SO4, dd NaOH IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm danh pháp

Kh¸i niƯm - Danh ph¸p

* Cho HS viÕt pthh cho axit axetic tác dụng với ancol etylic ancol isoamilic

* Cho HS biết hợp chất tạo thành este Từ yêu cầu HS rút khái niệm, CTTQ

* Từ tên gọi este tên, yêu cầu HS đa quy tắc gọi tên

I Kh¸i niƯm - Danh ph¸p:

- C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O

Etyl axetat - CH3COOH + HO-[CH2]2-CH(CH3)2

CH3COO-[CH2]2-CH(CH3)2 + H2O

Isoamyl axetat

- Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxilic nhóm OR ta thu đợc este

- Este có CTTQ: RCOOR’ Đối với este no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO2

- Tªn cđa este RCOOR’:

Tªn gốc R + tên gốc axit RCOO (đuôi at)

Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí

* Cho HS quan sát mẩu dầu thực vật, nghiên cứu SGK, từ rút tính chất vật lí este

II TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Điều kiện thờng: chất lỏng rắn, hầu nh không tan níc

- Nhiệt độ sơi thấp so với axit ancol t-ơng ứng

- Một số este có mùi đặc trng

Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học

* u cầu HS nghiên cứu SGK, từ rút tính chất hóa học este GV hớng dẫn để HS viết pthh

* GV bæ sung:

+ Phản ứng thủy phân môi trờng kiềm phản ứng xà phòng hóa

+ Ngoài este cã ph¶n øng ë gèc HC

III TÝnh chÊt hóa học:

- Este bị thủy phân môi trờng axit môi tr-ờng kiềm

+ Thủy phân m«i trêng axit:

CH3COOC2H5 + H2O C2H5OH + CH3COOH

Phản ứng phản ứng thuận nghịch + Thủy phân môi trờng bazơ:

CH3COOC2H5 + NaOH C2H5OH + CH3COONa

Ph¶n ứng xảy chiều

Hot ng Tỡm hiu PP iu ch

* Yêu cầu HS nêu cách điều chế este Viết PT điều chế

IV Điều chế:

- Este cách cho axit cacboxylic t¸c dơng víi ancol

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12

t0,

H2SO4đăc t0,

* GV bổ sung: ngồi cịn số este đợc điều chế theo PP khác.VD:

CH3COOH + CHCH

CH3COOC H=CH2

RCOOH + R’OH

2 170 H SO

C     

RCOOR’ + H2O

Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng

* Cho HS nghiên cứu SGK, từ rút ứng dụng este

V øng dơng:

- Xµ phòng, chất giặt rữa, bánh kẹo, nớc hoa

Hoạt động Củng cố

* HD cho HS làm tập 2,

3, - Bài tập 2: ĐA: C- Bài tập 3: §A: C - Bµi tËp 4: §A: B V Rót kinh nghiƯm:

Ngµy soạn: 18/8/2011 Ngày giảng:22/8/2011

Tiết 3: Bài 2: lipit I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- HS biết: Lipit gì? Phân loại

- Kh¸i niƯm chÊt bÐo, t/c vËt lÝ, t/c hh, øng dơng cđa chÊt bÐo

- C¸ch chun ho¸ chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxihoas chất béo oxi không khí

2 Kỹ năng:

- Viết đợc PTHH nminh hoạ t/c hh chất béo

- Phân biệt đợc dầu ăn mỡ bơi trơn thành phần hố học - Biết cách bảo quản chất béo an toàn, hiẹu

- Tính khối lợng chất béo PƯ II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD III Chn bÞ:

- Dơng cơ: Cèc

- Hóa chất: Mẩu dầu ăn, nớc, etanol IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12 xt, t0

Ký dut cđa tỉ Ngµy 15 tháng năm 2011

Hot động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động Kiểm tra cũ

* Viết CTCT đồng phân este ứng với CTPT C4H8O2 Gọi HS lên bảng trình bày

- HCOOCH2CH2CH3 - HCOOCH(CH3)2 - CH3COOC2H5 - C2H5COOCH3

Hoạt động Tìm hiểu khái niệm

* Yêu cầu HS nêu khái niệm, từ lấy VD minh họa

* GV cho biÕt ta chØ xÐt chÊt bÐo

I Khái niệm:

- Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, không hòa tan nớc, nhng tan nhiều dung môi không phân cực

- VD: Chất béo, sáp, steroit

Hoạt động Tìm hiểu chất béo

* Yêu cầu HS nêu khái niệm chất béo, từ đa khái niệm axit béo

* Em h·y ®a CTCT chung cđa chÊt bÐo LÊy c¸c VD minh häa

II Chất béo: Khái niệm:

- Chất béo trieste cđa glixerol víi axit bÐo, gäi chung lµ triglixerit hay lµ triaxylglixerol

- Axit béo axit đơn chức có mạch C dài khơng phân nhánh VD:

CH3(CH2)16COOH axit stearic CH3(CH2)14COOH axit panmitic Cis - CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH axit oleic - CTCT chung cña chÊt bÐo:

R1COO – CH2

R2COO – CH (trong đó: R1, R2, R3 giống nhau

R3COO CH2 khác nhau). - VD:

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 Tristearoylglixerol hay tristearin (CH3[CH2]14COO)3C3H5

Tripanmitoylglixerol hay tripanmitin (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 Trioleoylglixerol hay triolein

TÝnh chÊt vËt lÝ * Cho HS quan sát dầu mở,

lm thớ nghiệm tính tan n-ớc, từ rút tính chất vật lí chất béo

2 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- §iỊu kiƯn thêng nÕu phân tử có gốc HC no chất rắn, gốc HC không no chất lỏng

- Tan nớc, tan nhiều dung mối hữu c¬

nhĐ h¬n níc

Tính chất hóa học * Dựa vào kiến thức học, yêu

cÇu HS rót c¸c tÝnh chÊt hãa häc cđa chÊt bÐo ViÕt c¸c PTHH chøng minh

* GV bæ sung:

- Phản ứng cộng H2 chất béo lỏng dùng để chuyển hóa chất béo lỏng thành rắn

- Dầu mở để lâu ngày dể bị ôi

3 TÝnh chÊt hãa häc:

- Có tính chất nh este a Phản ứng thđy ph©n níc: (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2O

3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3

b Phản ứng xà phòng hóa:

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH

3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3

c Ph¶n øng céng H2 cđa chÊt bÐo láng: Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12

t0, H2SO4

trong phân tử có liên kết C=C nên

bị dể oxi hóa chậm tạo peoxit (C17H33COO)3C3H5 + H2 (C17H35COO)3C3H5

Hoạt động Tìm hiểu ng dng

* Nêu ứng dụng chất bÐo mµ chóng ta biÕt ?

4 øng dơng:

- Là thức ăn quan trọng ngời

- Là nguyên liệu để tổng hợp số chất cần thiết khác thể

- Một lợng nhỏ dùng để điều chế xà phòng - Sản xuất thực phẩm

Hoạt động Củng cố

* ViÕt CTCT cđa chÊt bÐo øng víi

axit linoleic C17H31COOH (C17H31COO)3C3H5 V Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn: 18/8/2011

Ngày giảng:23/8/2011

Tiết 4:

bài : khái niệm xà phòng chất giặt rửa tổng hợp I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- HS biết: Khái niệm, thành phần xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp - PP sản xuất xà phòng,PP chủ yếu sản xuất chất giặt rửa tổng hợp

- Nguyên nhân tạo nên đặc tính giặt rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp Kỹ năng:

- Sử dụng hợp lý xà phòng chất giặt rửa tổng hợp - Tính khối lợng xà phịng sản xuất theo hiệu suất p Tình cảm thái độ:

- Cã ý thøc sư dơng hợp lý có hiệu xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp - Bảo vệ tài nguyên, môi trờng

II Ph ơng pháp: - Đàm thoại

III T chức hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động Kiểm tra củ

* ViÕt CTCT thu gän cđa trieste cđa axit: axit panmitic vµ axit stearic

- Este cña axit panmitic: (C15H31COO)3C3H5 - Este cđa axit stearic: (C17H35COO)3C3H5

Hoạt động Tìm hiểu xà phòng - Khái niệm

* Cho HS nghiên cu SGK, t ú

I Xà phòng: Khái niƯm:

rót kh¸i niƯm vỊ xà phòng thành phần chủ yếu

* GV bổ sung: Ngồi xà phịng cịn có thêm chất độn: chất tẩy màu, chất diệt khuẩn

hoặc kali axit béo, có thêm số phụ gia khác

- Thành phần chủ yếu xà phòng: muối natri axit panmitic hc stearic

Hoạt động Tìm hiểu Phơng pháp sản xuất

* Cho HS nghiªn cøu SGK, rót phơng pháp sản xuất xà phòng * GV bổ sung:

- Quy trình sản xuất xà phịng - PP sản xuất xà phịng ngày nay, từ u cầu HS đa sơ đồ

2 Ph ¬ng pháp sản xuất:

- un cht bộo vi dd kiềm thùng kín nhiệt độ cao

(R-COO)3C3H5 + 3NaOH R-COONa + C3H5(OH)3

Hoạt động Tìm hiểu Chất giặt rữa tổng hợp * Cho HS nghiên cứu SGK, từ

rót kh¸i niƯm chất giặt rữa tổng hợp

* Cho HS nghiên cứu SGK, từ đa sơ đồ sản xut v VD c th

II Chất giặt rữa tổng hợp: Khái niệm:

- Là chất có tính giặt rữa nh xà phòng

2 Ph ơng pháp sản xuất: - Sơ đồ sản xuất:

- VD:

C6H4SO3H CH3[CH2]11-C6H4SO3Na

Natri®o®exylbenzensunfonat Axit®o®exylbenzensunfonic

Hoạt động Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

* GV nêu chế trình làm vết bẩn xà phòng hình vẽ

* T cho HS rút u nhợc điểm mổi loi

III Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp:

- Xà phòng: giảm tác dụng nớc cứng tạo kết tủa với kim loại nớc cứng

- Chất giặt rửa tổng hợp: có tác dụng giặt rửa nớc cøng

Hoạt động Củng cố

ViÕt PTHH điều chế xà phòng từ chất béo axit panmitic

(CH3[CH2]14COO)3C3H5 + 3NaOH

3CH3[CH2]14COONa + C3H5(OH)3

IV Rót kinh nghiƯm:

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12

t Ankan Axit

cacboxylic

Muèi natri cña axit cacboxylic

Dầu mỏ

Axit đođexylben zensunfonic

Natri đođexylbenzensunf

onat

Na2CO

Ký dut cđa tỉ Ngày 22 tháng năm 2011

Ngày soạn: 24/8/2011. Ngày giảng: 29/8/2011.

TiÕt 5:

Bµi 4: lun tËp: Este vµ chÊt béo I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ este vµ lipit Kỹ năng:

- Giải tập este II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại

III Tổ chức hoạt động dạy học:

hoạt động thầy hoạt động trò

Hoạt động Kin thc cn nh

* GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

- Khái niệm este?

- Công thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở?

- ChÊt bÐo?

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa este?

1 Este cđa axit cacboxylic:

HS trả lời câu hỏi theo yêu cầu: - Công thức tổng quát: RCOOR CnH2n +1+COOCmH2m + - TÝnh chÊt ho¸ häc:

+ Phản ứng thuỷ phân + Phản ứng xà phòng hoá Lipit:

- Chất béo: Lµ trieste cđa glixerol vµ axit bÐo - CTTQ: (RCOO)3C3H5

- TÝnh chÊt hãa häc: T¬ng tù nh este

Hoạt động Bài tập

* GV tổ chức HS hoạt động theo nhóm - ngời, thảo luận để giải tập

* Bµi 1: Viết phơng trình phản ứng thực chuyển hoá sau:

CH3COOC2H5 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH3

- HS làm việc theo nhóm - ngời, thảo luận tỡm cỏch gii cỏc bi

- Đại diện HS trình bày trớc lớp giải * Trả lời 1: HS giải rút kiến thức: - TÝnh chÊt cđa este

- Ph¶n øng oxi hoá ancol bậc I, anđehit

1 CH3COOH + NaOH  CH3COONa + C2H5OH

2 C2H5OH + CuO  CH3CHO + Cu + H2O

3 CH3CHO + 1/2 O2  CH3COOH CH3COOH + CH3OH ↔ CH3COOCH3 + H2O

Hoạt động Bài tập nhận biết

* Bài tập 2: Bằng phơng pháp hoá học, nhËn biÕt c¸c chÊt láng sau:

CH3COOH, CH3COOCH3,

HCHO, C6H5OH, C3H5(OH)3 - Viết PTHH minh hoạ phản øng x·y

* HS thảo luận rút đợc: - Nhận biết axit: quỳ tím

- NhËn biÕt an®ehit b»ng AgNO3/NH3 - NhËn biÕt phenol b»ng dd Br2

- Nhận biết Cu(OH)2 - Còn lại este

Hoạt động Bài tập este

* Bài tập 3: Chất E este no, đơn chức, mạch hở Xà phịng hố hoàn toàn 22 gam E cần dùng vừa đủ 0,25 mol NaOH Xác định CTCT este

* GV hớng dẫn - Đặt công thức este

- Viết phơng trình phản ứng xảy

- Da vo PTHH, tìm số mol este dùng

- TÝnh M  n

* HS gi¶i theo híng dÉn: - Đặt công thức: RCOOR - PTHH:

RCOOR + NaOH  RCOONa + R’OH 0,25 0,25

88 0,25

2,2

M 

 CnH2nO2 = 88  n =

CTPT: C4H8O2  HCOOC3H7 CH3COOC2H5 CH3CH2COOCH3

Hoạt động Cng c

* Yêu cầu HS so sánh tÝnh chÊt

hóa học este chất béo - Tính chất hóa học este chất béo tơngtự este Hoạt động 5: Hớng dẫn nhà

Bài tập nhà: Làm bay 7,4 gam este no, đơn chức thu đợc thể tích thể tích 3,2 gam khí oxi điều kiện

a T×m công thức phân tử A

b Thc hin phản ứng xà phịng hố 7,4 gam A với dd NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 6,8 gam muối Tìm cơng thức cấu tạo gọi tên A

V Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn: 24/8/2010.

Ngày giảng: 31/8/2010.

Chơng ii : cacbohidrat Tiết Bài 5: glucozơ I Mục tiêu học:

1.Kin thc Bit được:

- Khái niệm, phân loại cacbohiđrat

- Cơng thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng glucozơ

Hiểu được:

Tính chất hóa học glucozơ: Tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu

2.Kĩ năng

- Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ, fructozơ - Dự đoán tính chất hóa học

- Viết PTHH chứng minh tính chất hố học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hoá học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng

B Trọng tâm

 Tính chất hóa học glucozơ (phản ứng nhóm chức lên men)

3 Tình cảm thỏi :

- Yêu thích môn học

- vận dụng đợc kiến thức vào sống II Ph ng phỏp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD III ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn - Hóa chất: Glucozơ, dd AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý * Cho HS quan sát mẫu glucozơ

nghiên cứu sgk từ rút tính chất vật lí trạng tháI tự nhiên glucozơ

I TRạNG THáI THIÊN NHIÊN Và TíNH CHấT VậT Lí:

- Glucozơ chất rắn kết tinh, không màu, tantrong nớc Có vị ngọt, có hầu hết phận (lá, hoa, rễ) Có nhiều nho, mật ong Trong máu ngời có lợng nhỏ glucozơ, tỉ lệ hầu nh không đổi 0,1%

Hoạt động Cấu tạo phân tử

* GV cho biết để xác định đợc CTCT glucozơ phải tiến hành thí nghiệm nào? Hs tham khảo v i n kt lun

II CấU TạO PHÂN Tử:

- Glucozơ có phản ứng tráng bạc, phân tử glucozơ có nhóm - CHO - Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam, phân tử glucozơ có nhiều nhóm - OH vị trí kề

- Glucozơ tạo este chøa gèc axit vËy ph©n tư cã nhãm - OH

- Khử hoàn toàn phân tử glucozơ thu đợc n - hexan Vậy nguyên tử C phân tử glucozơ tạo thành mạch không phõn nhỏnh

- CTCT phân tử glucozơ dạng mạch hở là:

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

- Hoặc viết gọn lại là: CH2OH[CHOH]4CHO

Hot ng Tớnh cht húa hc

* Cho hs làm TN sgk, nghiên cứu TN SGK, trình bày TN, nêu tợng viết pthh

* GV hớng dẫn cho hs hiểu đợc phân tử glucozơ chứa nhóm - OH, nhóm - OH vị trí liền kề

* GV: BiĨu diƠn thÝ nghiƯm oxi ho¸

III TÝNH CHÊT HOá HọC: Tính chất ancol đa chức: a T¸c dơng víi Cu(OH)2:

2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + H2O

b Phản ứng tạo este:

- Khi tác dụng với anhiđrit axetic, glucozơ tạo este chứa gốc axetat phân tử C6H7O(OCOCH3)5

glucoz¬ b»ng dd AgNO3 dung dịch NH3 thí nghiệm oxi hóa glucozơ Cu(OH)2 dd NaOH, yêu cầu HS theo dõi gv làm thí nghiệm, nêu t-ợng, giải thích viết pthh

* GV: yêu cầu học sinh viết phơng trình hoá học phản ứng khử glucozơ hiđro phơng trình hoá học phản ứng lên men glucozơ

- Hiện tợng: Thành ống nghiệm sáng bóng nh gơng

- CH2OH(CHOH)4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O 

CH2OH[CHOH]4COONH4 + 3NH4NO3 + 2Ag

- Hiện tợng: Xuất kết tủa đỏ gạch - CH2OH(CHOH)4 CHO + Cu(OH)2 + NaOH

 CH2OH(CH2OH)4COONa + Cu2O + H2O

b Khö glucozơ hiđro:

CH2OH[CHOH]4CHO + H2 

0 ,t Ni CH2OH[CHOH]4CH2OH

3 Ph¶n øng lªn men:

2C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

Hoạt động Điều chế ứng dụng

* Yêu cầu HS nêu cách điều chế glucozơ

* Cho HS nghiên cứu SGK, từ nêu ứng dng ca glucoz

IV: Điều chế ứng dụng: 1: §iỊu chÕ:

(C6H10O5)n + nH2O  H,t0 nC6H12O6

2:

ø ng dông:

- Làm thuốc tăng lực - Dùng để tráng ruột phích

- Là sản phẩm trung gian để điều chế ancol etylic

Hoạt động Fructozơ

* Hãy nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo đồng phân quan trọng glucozơ fructozơ

* Yêu cầu HS cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên fructozơ, cho biết tính chất hố học đặc trng fructozơ Giải thích ngun nhân gây tính chất

V FRUCTOZƠ:

- Fructozơ (C6H12O6) dạng mạch hở polihiđroxi xeton, có công thức cấu tạo thu gọn là: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-C- CH2OH

- Hoặc viết gọn là:

CH2OH[CHOH]3COCH2OH

- Fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch phức màu xanh lam, tác dụng với hiđro cho poliancol

- Fructozơ nhóm CH=O nhng có phản ứng tráng bạc phản ứng khử Cu(OH)2 thành Cu2O đun nóng môi trờng kiềm chuyển thành glucozơ theo cân b»ng sau:

Glucoz¬ Fructoz¬

Hoạt động Củng cố

* NhËn biÕt c¸c chất sau phơng pháp hóa học

Glucozơ, Glixerol, etanol, axit axetic

- Quú tÝm: NhËn biÕt axit axetic

- Chất khơng hịa tan Cu(OH)2 etanol - Đun nóng chất xuất kết tủa màu đỏ là: Glucozơ

V Rót kinh nghiƯm:

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12

O

Ngµy soạn: 1/9/2011 Ngày giảng:5/9/2011

Tiết

Bài : saccarozơ - tinh bột - xenlulozơ I Mục tiêu bµi häc:

1 KiÕn thøc: HS biÕt:

- CTPT, đặc điểm cấu tạo, t/c vật lí(trạng thái, màu sắc, mùi vị, độ tan),t/c hh saccarozơ( thuỷ phân mơi trờng axit), quy trình sx đờng saccarozơ

- ứng dụng saccarozơ Kỹ năng:

- Quan sát mẫu vật, mơ hình phân tử, làm thí nghiệm để rút nhận xét - Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học saccarozơ

- Phân biệt dd saccarozơ, glucozơ, glixerol pp hh Trọng tâm

 Đặc điểm cấu tạo phõn tử saccarozơ, tinh bột xenlulozơ;  Tớnh chất húa học saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Tình cảm- thái độ

- Yªu thích môn học có ý thức học tập nghiêm túc II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD III Chuẩn bị:

- Dụng cụ: èng nghiƯm, kĐp, èng hót nhá giät

- Hóa chất: mẫu đờng có thực tiễn sống IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động : tìm hiểu tính chất vật lí cấu trúc phân tử saccarozo

Saccaroz¬

* Yêu cầu HS quan sát mẫu saccarozơ (đờng kính trắng) tìm hiểu SGK để biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên

I Saccaroz¬:

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Chất rắn kết tinh, ko màu, ko mùi, ngọt, to nc 185oC Tan tèt níc.

- Có mía đờng, củ cải đờng, hoa Giáo án Hố hc 12

Ký duyệt tổ Ngày 29 tháng năm 2011

saccarozơ

* Cho biết để xác định CTCT saccarozơ ngời ta phải tiến hành thí nghiệm Phân tích kết thu đợc rút kết luận cấu tạo phân tử saccarozơ - Phân tử saccarozơ gốc  -glucozơ gốc  - fructozơ liên kết với qua ngyên tử oxi C1 glucozơ C2 fructozơ (C1 O -C2) Liên kết thuộc loại liên kết glicozit

Hoạt động 2: Tìm hiểu t/c hh Và ứng dụng, pp sx

* Cho HS nghiên cứu CTCT saccarozơ SGK, từ đa tính chất hóa học, viết pthh minh họa phản ứng

nèt

2 CÊu tróc ph©n tư:

- CTPT C12H22O11

- Ph©n tử saccarozơ gốc -glucozơ gốc - fructozơ liên kết với qua ngyên tử oxi C1 glucozơ C2 fructozơ (C1 - O - C2) Liên kết thuộc loại liên kết glicozit

3 TÝnh chÊt hãa häc:

a Thủ ph©n nhê xóc t¸c axit:

C12H22O11 C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ Glucozơ Fructozơ b Thuỷ phân nhờ enzim:

Saccarozơ Glucozơ c Phản ứng ancol đa chức: - Phản ứng với Cu(OH)2:

2C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H21O11)2Cu+ H2O

Sản xuất ứng dụng:

a Sản xuất:

- Đợc sản xuất từ mía, củ cải đờng hoa nốt

b øng dông:

- Là thực phẩm quan trọng ngời - Là nguyên liệu để làm bánh kẹo, nớc giảI khát, đồ hộp

4 Cđng cè bµi häc.

E nhác lại ctpt, t/c hh củasaccarozơ Bổ sung, sửa đổi

Ngày soạn: 3/9/2011 Ngày giảng:7/9/2011

Tiết

Bài : saccarozơ - tinh bột - xenlulozơ I Mục tiêu học:

1 Kiến thøc: HS biÕt:

- CTPT, đặc điểm cấu tạo, t/c vật lí(trạng thái, màu sắc, độ tan),t/c hh tinh bột, xenlulozơ( thuỷ phân môi trờng axit)

- øng dơng cđa tinh bét, xenluloz¬ - Kỹ năng:

- Quan sỏt mu vt, mơ hình phân tử, làm thí nghiệm để rút nhận xét - Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học tinh bột, xenlulozơ II Ph ơng phỏp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD III Chn bÞ:

- Dơng cơ: èng nghiƯm, kĐp, èng hót nhá giät

- Hóa chất: mẫu tinh bột có thực tiễn sống IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định lớp Ktra cũ

E nêu t/chh saccarozo viết ptpu để chứng minh Nội dung

Hoạt động 2 : tìm hiểu t/cvlí và cấu trúc phân tử tinh bột

Tinh bét

* Cho HS quan sát mẫu tinh bột nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên tinh bột

* Cho HS nghiên cứu SGK, cho biết cấu trúc phân tử cña tinh bét

* GV bổ sung: Cho biết đặc điểm liên kết mắt xích -glucozơ phân tử tinh bột * Vậy xanh tinh bột đợc tạo thành nh nào?

Hoạt động 3 : Tìm hiểu t/c hhvà ứng dụng

* Dựa vào CTCT tinh bột, dự đoán tÝnh chÊt hãa häc cña tinh bét? ViÕt pthh minh häa

* GV biĨu diƠn:

- Thí nghiệm dung dịch I2 dung dịch tinh bột nhiệt độ thờng, đun nóng để nguội, yêu cầu HS nêu tợng quan sát đợc

* GV giải thích nhấn mạnh phản ứng đặc trng để nhận tinh bột

II Tinh bét:

1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Chất rắn vơ định hình, màu trắng, khơng mùi Chỉ tan nớc nóng > hồ tb

- Cã loại ngũ cốc,

2 Cấu trúc phân tử:

- Là polisaccarit (gồm 2loại)

+ Aamilozơ: mạch không phân nhánh + Amilozơ peptin: mạch phân nhánh + CTPT (C6H10O5)n

- Trong xanh tinh bột đợc tạo thành nhờ phản ứng quang hợp:

CO2 C6H12O6 (C6H10O5)n

glucoz¬ tinh bét

3 TÝnh chÊt hãa häc: a Ph¶n øng thủ phân:

- Thuỷ phân nhờ xúc tác axit:

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

- Thuû phân nhờ enzim:

Tinh bột Glucozơ.

b Phản ứng màu với iốt:

- Cho dd ièt vµo dd hå tinh bét, dd mµu xanh lam

- Đun nóng màu xanh biến

- Để nguội, màu xanh xuất trở lại

4

ng dông:ø

- Là chất dinh dỡng ngời động vật

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12 H2O, as

chÊt diƯp lơc

* Cho HS nghiờn cu SGK, t ú

nêu ứng dụng tinh bột - Sản xuất bánh kẹo, glucozơ, hồ dán

Hot ng 4 : Tìm hiểu xenlulozỏ

Xenluloz¬ * HS quan sát mẫu xenlulozơ (bông

thấm nớc), tìm hiểu tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên xenluloz¬

* Cho HS nghiên cứu SGK cho biết: - Cấu trúc phân tử xenlulozơ - Những đặc điểm cấu tạo phân tử xenlulozơ So sánh với cấu tạo phân tử tinh bột

* Dựa vào CTCT xenlulozơ, dự đoán tính chất hãa häc cđa xenluloz¬? ViÕt pthh minh häa

* Cho HS nghiên cứu SGK, từ nêu ứng dụng xenlulozơ

III Xenluloz¬:

1 TÝnh chÊt vật lý, trạng thái tự nhiên:

- Là chất rắn, dạng sợi, màu trắng, mùi vị

- Không tan nớc nh dung môi khác tan nớc Svayde

- Là thành phần tạo nên màng tế bào thực vật

2 Cấu trúc phân tử:

- Là polisaccarit

- Phân tử gồm nhiều gốc -glucozơ liên kết với

- Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, mổi gốc C6H10O5 có nhóm OH, nªn cã thĨ viÕt :

(C6H10O5)n hay [C6H7(OH)3]n TÝnh chÊt hãa häc:

a Thủ ph©n nhê xóc t¸c axit:

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

b Phản ứng este hoá:

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 

0 2SO,t H

[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

4

ng dông:ø

- Đợc dùng trực tiếp: kéo sợi dệt vải, làm xây dựng, làm đồ gổ

- Chế biến giấy

- Sản xuất tơ visco, tơ axetat, chế tạo thuốc súng chế tạo phim ¶nh

Hoạt đông Củng cố

* Cđng cè b»ng bµi tËp vµ SGK Câu 1: Đáp án: B Câu 2: Đáp án:

a Sai b §óng c Sai d §óng

V Rót kinh nghiƯm:

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12

H +

Ký dut cđa tỉ Ngµy 5tháng năm 2011

Ngày soạn: 6/9/2011 Ngày giảng:12/9/2011

Tiết

Bài : saccarozơ - tinh bột - xenlulozơ I Mục tiêu học

1 Kiến thức

ôn tập lại kiến thức cacbohiđrat 2 kĩ năng

Gii số tập có liên quan đến cacbohiđrat ii chuẩn bi

GV chuẩn bị hệ thống câu hỏi HS ôn tập KT học

iii phơng pháp vấn đáp, đàm thoại iv nội dung

GV đọc câu hỏi, HS suy nghĩ trả lời câu hỏi

1. Dung dịch saccarozơ tinh khiết tính khử, nhng đun nóng với dung dịch H2SO4 lại phản ứng tráng gơng Đó do:

A Đã có tạo thành andehit sau phản ứng B Sacarozơ tráng gơng đợc môi tr-ờng axit

C Sacarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ D Tất A, B, C

2. Trong công nghiệp chế tạo ruột phích, ngời ta thờng thực phản ứng hoá học sau đây?

A Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 B Cho andehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 C Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 D Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3

3 Bệnh nhân phải tiếp đờng (tiêm truyền dung dịch đờng vào tĩnh mạch), loại đờng nào?

A Glucoz¬ B Mantoz¬ C Saccaroz¬ D Saccarin

4. Phản ứng sau dùng để chứng minh cơng thức cấu tạo glucozơ có nhiều nhóm hidroxil?

A Cho glucuzơ tác dụng với Na thấy giải phóng khí H2 B Cho glucuzơ tác dụng với Cu(OH)2 nhit thng

C Cho dung dịch glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 D Cho dung dịch glucozơ tác dụng với dung dịch Br2

5 Cho nhóm chất hữu sau:

(I) Saccarozơ dung dịch glucozơ (II) Saccarozơ mantozơ

(III) Saccarozơ, mantozơ anđehit axetic

Thuc th no sau õy phân biệt đợc chất nhóm cho trên:

A Cu(OH)2/ NaOH B AgNO3/NH3 C Na D Br2/H2O

8 Đun nóng dung dịch chứa 18g glucuzơ với AgNO3 đủ phản ứng dung dịch NH3 (H = 100%) Tính khối lợng Ag tách ra?

A 5,4g B 10,8g C 16,2g D 21,6g

10 Cho ba dung dịch: dung dịch táo xanh, dung dịch táo chính, dung dịch KI Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt ba dung dịch trên?

A KhÝ O2 B KhÝ O3 C NaOH D Hå tinh bét

11 Nhận xét sau không đúng?

A Nhỏ dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy có màu xanh, đun sơi lên thấy màu, để nguội lại xuất màu xanh

B Trong h¹t c©y cèi thêng cã nhiỊu tinh bét C Trøng ung cã mïi xèc cña khÝ CO2

D Nhỏ dung dịch iot vào chuối xanh thấy miếng chuối chuyển từ màu trắng sang màu xanh nhng nhỏ vào lát chuối chín khơng có tợng

12 Chất sau phản ứng đợc với Na, Cu(OH)2/NaOH AgNO3/NH3? A Etilenglicol B Glixerol C Glucozơ D Saccarozơ

13 Những chất dãy sau tham gia phản ứng thuỷ phân: A Glucozơ, fructozơ B, Tinh bột, xenlulozơ

C Tinh bét, glucoz¬ D Xenluloz¬, fructoz¬

14 Cho m g tinh bột lên men thành ancol ( rợu) etylicvới hiệu suất 81% Toàn lợng CO2 sịnh đợc hấp thụ ht vào dd Ca(OH)2, thu đợc 550g kết tủa ddX Đun kĩ dd X thu thêm đợc 100g kết tủa Giá trị cỷa m là:

A 550 B 810 C 650 D 750

15 §Ĩ chøng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hidôxyl, ngời ta cho glucozơ p với:

A Kim loại Na C AgNO3(hoặc Ag2O) dd NH3, đun

nóng

B Cu(OH)2 dd NaOH, đun nóng D Cu(OH)2 nhiệt độ thờng 16 Phát biểu không là:

A Dung dịch fructozơ hoà tan đựoc Cu(OH)2

B Thủ ph©n (xt H+, t0) saccarozo cịng nh mantozo cho monosacarit. C Sản phẩm thuỷ phân xenlulozơ (xt H+, t0) tham gia phản ứng tráng gơng. D Dung dịch mantozơ TD với Cu(OH)2 đun nóng t¹o kÕt tđa Cu2O

17 Xenlulozơ trinitrat đợc điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xt axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7g xenlulozơ trinitrat cần dùng dd chứa m kg axit nitric ( hiệu suất p đạt 90%) Giá trị m là:

A 42 B 10 C 30 D 21

18 Hợp chất chiếm thành phần chủ yếu mía có tên là:

a Glucozơ b Fructozơ c Săcarozơ d Mantozơ

19 Xác định công thức cấu tạo thu gọn hợp chất xenlulôzơ a ( C6H7O3(OH)3)n b (C6H5O2(OH)3)n

c (C6H8O2(OH)2)n d (C6H7O2(OH)3 )n

20 Tính số gốc glucơzơ đại phân tử xenlulơzơ sợi đay ,gai có khối lượng phân tử 5900000 dvc

a 30768 b 36419 c 39112 d 43207

21 Thực phản ứng tráng gương phân biệt cặp dung dịch sau đây:

a Glucôzơ Sac ca rôzơ b Axitfomic rượu êtylic c Sac ca rôzơ Mantôzơ d Tất 22 Tructozơ không phản ứng với chất nao sau

a Dung dịch Br2 b H2/Ni,to c Cu(OH)2 d.Dung dich

AgNO3

23 Xác định trường hợp thủy phân1kg Sac ca rôzơ

a 0,5 kg glucôzơ 0,5 kg fructôzơ b 526,3gamglucôzơ 526,3gam fructôzơ c 1,25kg glucôzơ d 1,25kg fructôzơ

24 Những phản ứng sau chuyển hố Gluco, Frutto thành sản phẩm giống

a Phản ứng H2 /Ni,to b Phản ứng với Cu(OH)2

c Dung dịch AgNO3 d Phản ứng với Na

25 Bằng phương pháp lên men rượu từ glucôzơ ta thu 0,1lít rượu êtylic (có khối lượng riêng 0,8gam/ml) Biết hiệu suất lên men 80% Xác định khối lượng glucôzơ dùng a 185,6gam b 190,5 gam c 195,65 gam d 198,5gam

26 Thủy phân 1kg sắn chứa 20% tinh bột môi trường axit với hiệu suất phản ứng 85% Tính lượng glucơzơ thu được:

a 178,93 gam b 200,8gam c 188,88gam d 192,5gam

27 Tính lương glucơzơ cần để điều chế 1lít dung dịch rượu êtylic 40o Biết khối lượng của

rượu nguyên chất 0,8gam/ml hiệu suất phản ứng 80%

a 626,1gam b 503,3gam c 782,6gam d.937,6gam đáp án

v bổ sung, sửa đổi

Ngày soạn:10/9/2011

Ngµy gØng: 15 / 9/2011

TiÕt 10:

Bài : Luyện tập Cấu tạo tính chất cacbohidrat I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- Cấu tạo loại cacbohidrat ®iĨn h×nh

- Các tính chất hóa học đặc trng hợp chất cacbohidrat mối quan hệ cỏc hp cht ú

2 Kỹ năng:

- Bớc đầu rèn luyện cho HS phơng pháp t trừu tợng, từ cấu tạo phức tạp hợp chất cacbohidrat, đặc biệt nhóm chức suy tính chất hóa học thơng qua tập luyn

- Giải tập hóa học cacbohidrat II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại

III Tổ chức hoạt động dạy học:

a lý thuyÕt

Hoạt động Tổng hợp kiến thức cacbohiđrat

GV yêu cầu HS hoạt động theo nhóm cặp đơi, thảo luận để điền vào bảng sau: GV nờu ni dung tho lun:

- Phân loại cacbohi®rat?

- Viết cơng thức phân tử, nêu đặc điểm cấu tạo chất? So sánh cấu tạo loại cacbohiđrat?

- Từ cấu tạo suy tính chất chất? Viết phơng trình phản ứng để chứng minh Điền vào bảng sau:

Hỵp chất glucozơMonosaccaritfructozơ Đisaccaritsaccarozơ tinh bộtPolisaccaritxenlulozơ Công

thức phân tử

Đặc điểm cấu

tạo Tính chất

Thông tin: Hợp chất

Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit

glucozơ fructozơ saccarozơ tinh bột xenlulozơ Công

thức phân tử

C6H12O6 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n Đặc

điểm cấu tạo

- Gåm nhãm OH kÒ - Cã nhãm chøc -CHO

- Cã nhãm - OH

- Cã nhãm chøc xeton -CO -

- Trong mt kiỊm:

- Cã c¸c nhãm OH kề nhau: C6H11O5-O-C6H11O5

- -glucozơ - Hỗn hợp loại polisaccarit: amilozơ amilopectin

- -glucozơ liên kết với tạo thành mạch kéo dài

fructozơ glucoz¬ TÝnh

chất - Poliancol.- Anđehit đơn chức

- Poliancol - Tham gia

phản ứng

tráng gơng

- Poliacol

- Thuỷ

phân

- Thuỷ

phân

- Màu với Iot

- Thuỷ phân - Màu với HNO3

b tËp

hoạt động thầy hoạt động trò

Hoạt động Giải số tập lý thuyết * GV tổ chức HS hoạt động theo

nhóm - ngời, yêu cầu nhóm thảo luận, trình bày tập sau: * GV hớng dẫn nhóm làm việc với nội dung:

- Các bớc giải toán nhận biết? - Dựa vào tính chất hố học đặc trng để viết phơng trình phản ứng nhận biết?

- HS hoạt động theo nhóm - ngời, thảo luận để tìm cách giải tập:

Bµi 1: Bµi - SGK

a- Glucozơ, glixerol, anđehit axetic: b- Glucoz¬, saccaroz¬, glixerol

c- Saccarozơ, anđehit axetic, hồ tinh bột HS phải trả lời đợc:

a- C¸c bíc: - TrÝch ho¸ chÊt

- Thuốc thử: dd AgNO3 /NH3, đun nhẹ - Hiện tợng quan sát đợc:

Có Ag: C6H12O6 CH3CHO hiƯn tỵng: C3H8O3

b- Thuốc thử: Cu(OH)2, sau đun nóng c- Thuốc thử: Iot, Cu(OH)2

Hoạt động Phần tập trắc nghiệm

* GV yêu cầu HS trả lời nhanh tập trắc nghiệm Giải thích chọn phơng án

Bµi 2: Bµi tËp - SGK

1- HS chọn phơng án A giải thích chọn phơng ỏn ú

2- Tinh bột Xenlulo khác nh a Cấu trúc mạch phân tử

b Phản ứng thuỷ phân c §é tan níc d Thủ ph©n ph©n tư

3- Thực phản ứng tráng gơng phân biệt đợc cặp dung dịch sau đây:

a Glucôzơ Sac ca rôzơ b Axit fomic rợu êtylic c Sac ca rôzơ tinh bột d Tất đợc

Hoạt động Bài tập toán cacbohidrat

* GV tiếp tục yêu cầu nhóm thảo luận để nêu hớng giải, trình bày cách giải tâp SGK

Bài 3: Giải tập - SGK HS thảo luận trình bày đợc: a- Tính m tinh bột kg gạo: m = 0,8 kg

(C6H10O5)n + nH2O H ,t

   nC6H12O6. 162n kg 180n kg 0,8 kg 0,89 kg b- Tơng tự câu b:

c- Tơng tự tính đợc: m = 0,5263 kg V Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 10/9/2011 Ngày giảng: /9/2011

Tiết 11: Bài thực hành số 1: Điều chế, tính chất hóa học este gluxit

I Mục tiêu häc: KiÕn thøc:

- Cđng cè nh÷ng tÝnh chất quan trọng este, gluxit nh: phản ứng xà phòng hóa, phản ứng với Cu(OH)2 glucozơ, phản ứng với dd I2 tinh bột, khái niệm phản ứng điều chế este, xà phòng

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực phản ứng hóa học hữu

- Rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, kỹ thực quan sát tợng thí nghiệm xÃy

II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TN thực hành III Chuẩn bị:

- Dụng cụ: ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thủy tinh, ống thủy tinh, nút cao su, giá thí nghiệm

- Hóa chất: Các dd CuSO4, NaOH, glucozơ, NaCl, nớc đá, mỡ IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Hoạt động 1: Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, giá sắt

- Hoá chất: C2H5OH, CH3COOH nguyên chất, H2SO4 đặc - Cách tiến hành: HS tiến hành theo hớng dẫn SGK

- Yêu cầu cần đạt: Quan sát thấy có lớp este mặt nớc, có mùi thơm - PTHH phản ứng xảy ra:

CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O

2 Hoạt động 2: Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phịng hố - Dụng cụ: bát sứ, giá nung, đèn cồn

- Hoá chất: dầu thực vật, NaOH 40%, NaCl bÃo hoà - Cách tiến hành: HS tiến hành theo hớng dẫn ë SGK

- Yêu cầu cần đạt: Khi đổ NaCl vào, làm lạnh có chất rắn màu trắng tách ra, có mùi xà phịng

- PTHH cđa phản ứng xÃy ra:

C17H35 - COOCH2 C17H35 - COOCH

C17H35 - COOCH2

+ 3NaOH t

0

HOCH2 HOCH HOCH2

+ 3C17H35 - COONa

3 Hoạt đơng 3: Thí nghiệm 3: Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ

- Hoá chất: dung dịch CuSO4, NaOH, glucozơ - Cách tiến hành: Theo SGK

- Yêu cầu cần đạt: Đầu tiên có kết tủa trắng, nhỏ giọt glucozơ vào kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẩm:

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Glucoz¬ + Cu(OH)2  dung dÞch xanh thÉm

4 Hoạt động 4: Thí nghiệm 4: Phản ứng tinh bột với dung dịch I2

- Dơng cơ: èng nghiƯm, kẹp gỗ - Hoá chất: dung dịch I2, hồ tinh bét

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12

KÝ dut tổ Ngày 12 tháng năm 2011

- Cách tiến hành: Theo SGK

- Yêu cầu cần đạt: Đầu tiên có kết tủa trắng, nhỏ giọt glucozơ vào kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẩm:

Tinh bét + dd I2 dung dịch màu xanh lục V Tờng trình báo cáo kết

HS hoàn chỉnh tờng trình báo cáo kết thí nghiƯm VI Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn: 17 /9 / 2011 Ngày giảng: 21 / / 2011

Tit 12 KIỂM TRA BÀI KIỂM TRA SỐ I MỤC TIÊU

- Nhằm kiểm tra khả tiếp thu kiến thức chương este-lipit cacbohiđat Từ kết kiểm tra em tự đánh giá việc học tập nội dung trên, từ điều chỉnh hoạt động học tập nội dung học

Kiến thức:

- Khả biết, hiểu, vận dụng kiến thức Este, Lipit, cacbohiđrat - Vận dụng kiến thức vào vấn đề thực tế, liên hệ với thực tiễn

Kĩ năng:

- Kĩ viết PTHH, tính tốn, tư hóa học, giải dạng tập 3 Thái độ:

- Xây dựng lịng tin tính đốn HS giải vấn đề - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học

II HÌNH THỨC KIỂM TRA Hình thức: Trắc nghiệm

III MA TRẬN ĐỀ

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng

mức cao 1 Este  Khái niệm, đặc

điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc -chức) este

 Tính chất hố

học : Phản ứng thuỷ

 Este không tan

trong nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân

- Tính khối lượng chất phản ứng xà phịng hóa

- Tìm CTTP CTCT este

- Tìm CTCT este dựa vào phản ứng cháy phản ứng xà phịng hóa

phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phịng hố)

- Phân biệt este, axit, ancol, anđehit

Số câu hỏi 2

Số điểm 0,8 0,8 0,8 2,4

Phần % 8% 8% 4% 24%

2 Lipit

 Khái niệm phân

loại lipit

 Khái niệm chất

béo, tính chất vật lí, tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng chất béo

 Cách sử dụng,

bảo quản số chất béo an toàn, hiệu

 Phân biệt

dầu ăn mỡ bơi trơn thành phần hố học

 Tính khối lượng

chất béo phản ứng

- Tính khối lượng xà phịng biết số axit - Xác định số trieste glixerol với axit béo

Số câu hỏi 2

Số điểm 0,8 0,8 0,4

Phần % 8% 8% 4% 20%

3 Glucozơ - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat - Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng glucozơ

- Tính chất hóa học glucozơ: Tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu

- Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hoá học

- Tính khối lượng glucozơ phản ứng tráng gương

- Tính khối lượng glucozơ dựa vào phản ứng lên men có hao hụt khối lượng

- Tính thể tích ancol lên men

Số câu hỏi 2

Số điểm 0,4 0,8 0.8 0,8 2,8

Phần % 4% 8% 8% 8% 28%

4.Saccarozơ – Tinh bột – xenlulozơ

- Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ: Tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng hồ tinh bột với iot, phản ứng

- Hiểu khác cấu tạo saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ

- Phân biệt dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol, andehit axetic - Tính khối lượng Ag glucozơ thu thủy phân saccarozơ, tinh bột

xenlulozơ, cho

- Toán chuỗi phản ứng lên men tinh bột ( có hao hụt có tạp chất )

của xenlulozơ với axit HNO3); ứng

dụng

sản phẩm dự phản ứng tráng bạc

Số câu hỏi

Số điểm 0,8 0,4 1,2 0.4 2,8

Phần % 8% 4% 12% 4% 42,5%

Tổng số câu 25

Tổng số điểm

0,5 7,75 10

Tổng Phần %

17,5% 5% 75,5% 100%

NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: Phản ứng tương tác rượu tạo thành este có tên gọi gì?

A Phản ứng kết hợp B Phản ứng trung hòa C Phản ứng ngưng tụ D Phản ứng este hóa

Câu Xà phịng hố 22,2g hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dùng hết 200 ml dd

NaOH Nồng độ mol/l dd NaOH

A M B 0,5 M C 2M D 1,5 M

Câu 3: Đặc điểm phản ứng thuỷ phân este môi trường axit :

A không thuận nghịch B sinh axit ancol C thuận nghịch D xảy nhanh ở nhiệt độ thường

Câu 4: Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2,khi tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có

cơng thức

C3H5O2Na X thuộc chất sau đây?

A Axit B Este C Anđehit D Ancol

Câu 5: Este X đơn chức tác dụng vừa đủ với NaOH thu được9,52 g muối natri fomat 8,4g ancol Vậy Xlà:

A metyl fomat B etyl fomat C propyl fomat D butyl fomat

Câu 6: ứng với cơng thức phân tử C4H8O2 có este đồng phân nhau?

A B C D

Câu 7: Chọn đáp án đúng.

A Chất béo trieste glixerin với axit. B Chất béo trieste glixerin với axit béo. C Chất béo trieste glixerin với axit vô cơ. D Chất béo trieste ancol với axit béo

Câu 8: Công thức tổng quát este tạo axit đơn chức no mạch hở ancol đơn chức no mạch hở có dạng

A CnH2n+2O2 ( n ≥ 2) B CnH2nO2 ( n ≥ 3) C CnH2n-2O2 ( n ≥ 4) D CnH2nO2 (n ≥ 2)

Câu 9: Este có cơng thức phân tử CH3COOCH3 có tên gọi là:

A metyl propionat. B metyl axetat. C vinyl axetat. D metyl fomiat. Câu 10: Dãy chất sau xếp theo chiều nhiệt độ sôi chất tăng dần?

A CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH B. CH3COOH, CH3CH2CH2OH

CH3COOC2H5,

C CH3CH2CH2OH , CH3COOH, CH3COOC2H5 D CH3COOC2H5 ,CH3CH2CH2OH ,

CH3COOH

Câu 11: Khi thủy phân chất sau thu glixerol?

A Muối B Etyl axetat C Este đơn chức D Chất béo

Câu 12: Dữ kiện sau chứng minh glucozơ có nhiều nhóm –OH kề nhau? A Glucozơ phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 cho phản ứng tráng gương

B Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng cho dung dịch màu xanh lam

C Glucozơ phản ứng với kim loại Na giải phóng H2

D Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao cho kết tủa đỏ gạch

Câu 13: Cho 5,4g glucozơ phản ứng hồn tồn với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) khối lượng Ag

thu là:

A 3,24 gam B 4,32 gam C 2,16 gam D 6,48 gam

Câu 14: Dung dịch saccarozơ tinh khiết khơng có tính khử,nhưng đun nóng với dung dịch H2SO4 lại cho phản ứng tráng gương.Đó do:

A Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ B Đã có tạo thành anđehit sau phản ứng

C Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ D Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành fructozơ Câu 15: Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit?

A Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ. B Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ. C Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ. D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ. Câu 16: Cho biết chất sau thuộc monosacarit:

A Glucozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Xenlulozơ

Câu 17: Cho 2,25 kg glucozơ chứa 20% tạp chất trơ lên men thành ancol etylic Trong trình chế biến ancol etylic bị hao hụt 10% Khối lượng ancol etylic thu là:

A 0,46 kg B 0,92 kg C 0,828 kg D 1,242 kg

Câu 18: Khử gucozơ H2 để tạo sobitol Khối lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 g sobitol với

hiệu suất 80% bao nhiêu?

A 2,25 gam B 22,5 gam C 1,44 gam D 14,4 gam

Câu 19: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với:

A AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường

C kim loại Na D Cu(OH)2 NaOH, đun nóng

Câu 20: Chất sau đồng phân Fructozơ?

A Saccarozơ B Glucozơ C Xenlulozơ D Mantozơ

Câu 21: Cho biết chất sau thuộc đisacarit:

A Glucozơ B Saccarozơ C Xenlulozơ D Tinh bột

Câu 22: Sắp xếp chất sau theo thứ tự độ tăng dần:Glucozơ,Fructozơ, Saccarozơ A Glucozơ < Fructozơ < Saccarozơ. B Fructozơ < glucozơ < Saccarozơ

C Glucozơ < Saccarozơ < Fructozơ. D Saccarozơ <Fructozơ < glucozơ. Câu 23: Giữa saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống nhau?

A Đều lấy từ củ cải đường.

B Đều có biệt dược “huyết ngọt” C Đều bị oxi hoá [Ag(NH3)2 ]OH

D Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam

Câu 24: Có lọ đựng chất bột màu trắng sau: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ Bằng cách nào cách sau nhận biết chất tiến hành theo trình tự sau:

A Dùng iot, dd AgNO3/NH3 B Hồ tan vào nước, vài giọt dd H2SO4 đun nóng, dd

AgNO3/NH3

C Dùng vài giọt dd H2SO4 đun nóng, dd AgNO3/NH3 D Hoà tan vào H2O, dùng iot

Câu 25: Dữ kiện sau chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit? A Glucozơ phản ứng với kim loại Na giải phóng H2

B Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng cho dung dịch màu xanh lam

C Glucozơ phản ứng với dung dịch CH3OH/HCl cho ete

D Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao cho kết tủa đỏ gạch

đáp án

câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Đáp án

D D C B C A B D B D D B D

câu 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Đáp án

C B A C C B B B C D D D

Bổ sung, sửa đổi

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12

Kí duyệt tổ Ngày tháng năm 2011

Chơng 3: amin, aminoaxit protein Ngày soạn:21 /09 /2011.

Ngày giảng: 27 / 09 / 2011+4/10/2011. TiÕt 13 + 14

Bµi 9: amin I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- HS biết: Định nghĩa, phân loại gọi tên amin

- Đặc điểm cấu tạo phân tư, t/c vËt lÝ cđa amin - HS hiĨu: C¸c tính chất điển hình amin

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT amin đơn chức, xác định bậc amin theo CTCT - Quan sát mô hình thí nghiệmvà rút nhận xét cấu tạo v t/c

- Dự đoán t/chh amin anilin

- Viết PTHH amin, phân biệt anilin phenol pphh - Xác định ctpt theo cỏc d liu ó cho

II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD III Chuẩn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọt, đũa thủy tinh - Hóa chất: Quỳ tím, anilin, nớc brom, metyl amin

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động Khái niệm, phân loại danh pháp * GV viết CTCT ca NH3 v amin

khác, yêu

cu HS nghiên cứu kĩ chất ví dụ cho biết mối quan hệ cấu tạo amoniac amin, từ nêu định nghĩa SGK

GV: Các em hÃy nghiên cứu kĩ SGK từ ví dụ HÃy cho biết cách phân loại amin cho ví dụ?

* GV: Cho HS theo dõi bảng 3.1 SGK (danh pháp amin) từ cho biết:

+ Qui luËt gọi tên amin theo danh pháp gốc chức

+ Qui luật gọi tên theo danh pháp thay

Sau GV bổ sung

I Kh¸i niƯm, phân loại danh pháp: Khái niệm, p hân lo¹i:

- Khi thay hay nhiều nguyên tử hiđro phân tử NH3 hay nhiều gốc hiđrocacbon ta đợc amin

- ThÝ dô: CH3 - NH2 ; CH3 - NH - CH3 CH2 = CH - CH2NH2 ; C6H5NH2

- Amin đợc phân loại theo cách: Theo gốc hiđrocacbon:

- Amin bÐo: CH3NH2, C2H5NH2 - Amin th¬m: C6H5NH2 Theo bËc cđa amin

- BËc 1: CH3NH2, C2H5NH2, C6H5NH2 - BËc 2: (CH3)2 NH

- BËc 3: (CH3)3 N Danh ph¸p:

- C¸ch gäi tên theo danh pháp: Gốc chức: Ankyl + amin

Thay thÕ: Ankan + vÞ trí + amin

- Tên thông thờng áp dông cho mét sè amin

* Bài tập: Gọi tên amin sau theo hai cách:

CH3-CH2-CH-CH3, NH2

CH3-CH2-CH2CH2-NH2

b¶ng 3.1

CH3-CH2-CH-CH3, NH2

Butan-2-amin hc sec-butylamin CH3-CH2-CH2CH2-NH2

Butan-1-amin hc n-butylamin

Hoạt động Tính chất vật lý

* Cho HS nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lí đặc trng amin chất tiêu biểu anilin?

II TÝnh chÊt vËt lý:

- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí có mùi khó chịu, độc, dễ tan nớc, amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn

- Nhiệt độ sôi tăng dần độ tan nớc giảm dần theo chiều tăng phân tử khối

- Các amin thơm chất lõng rắn dể bị oxi hóa

Hoạt động : củng cố học Em viết đồng phân amin C4H11N gọi tên chúng.Chỉ rõ chúng

là amin bậc ?

Lưu ý học sinh cách viết đồng phân tránh bị thiêú bị trùng viết laọi đồng phân, hết bậc chuyển sang bậc bậc

TIẾT 14.

Hoạt động : kiểm tra cũ

CH1 : Amin ?có loại amin ? viết đông phân amin C3H9N

và gọi tên

Hoạt động : Tỡm hiểu cấu tạo phõn tử tớnh chất hoỏ học

HS làm lên bảng làm

Cấu tạo phân tử tính chất hóa học

* GV: Giới thiệu biết CTCT vài amin Cho HS phân tích đặc điểm cấu tạo amin mạch h v anilin

* Từ CTCT nghiên cứu SGK em hÃy cho biết amin mạch hở anilin có tính chất hoá học gì?

* GV: Chứng minh TN cho quan sát Yêu cầu HS nêu tợng giải thích

III Cấu tạo phân tử tính chất hóa học: Cấu tạo phân tư:

- Các amin mạch hở có cặp electron tự nguyên tử nitơ nhóm chức, chúng có tính bazơ

2 TÝnh chÊt hóa học:

- Tính bazơ phản ứng nhân thơm a Tính bazơ:

- dd metylamin: quỳ tím hóa xanh - dd anilin: quỳ tím khơng đổi màu - Giải thích:

* GV: BiĨu diƠn thÝ nghiƯm gi÷a C6H5NH2 víi dd HCl Yêu cầu HS nêu tợng giải thích

* Cho Hs so sánh tính bazơ metylamin, amoniac vµ anilin

* GV: BiĨu diƠn thÝ nghiƯm cđa anilin với nớc brôm Yêu cầu HS quan sát nêu tợng xảy giải thích

* GV cho biết: Phản ứng dùng để nhận biết anilin

- Anilin amin thơm khác phản øng rÊt kÐm víi níc

- HiƯn tỵng cho C6H5NH2 t¸c dơng víi dd HCl

+ Anilin kh«ng tan níc

+ Khi cho dd HCl vào thấy anilin tan - Giải thích:

C6H5NH2 + HCl  [C6H5NH3]+Cl– - TÝnh baz¬ : CH3NH2 > NH3 >C6H5NH2 b Phản ứng nhân thơm anilin: - HiƯn tỵng:

+ Xt hiƯn kết tủa trắng - Giải thích:

- Do ảnh hởng nhóm NH2, nguyên tử brôm dễ dàng thay nguyên tử H vị trí 2,4,6 nhân thơm phân tử anilin

NH2

+ 3Br2

Br

Br

Br NH2

+ 3HBr

2, 4, tribromanilin

Hoạt động Củng cố

NhËn biÕt c¸c chÊt sau b»ng pp hãa häc: Anillin, phenol, benzen

Cho HS làm số tập cuối

- Phenol nhËn biÕt b»ng Na - Anilin nhận bết dd brom - Còn lại lµ benzen

V Rót kinh nghiƯm:

KÝ dut cđa tỉ

Ngµy tháng 10 năm 2010

Giáo án Hoá học 12 KÝ dut cđa tỉ chun mơn Ngµy 26 tháng 09 năm 2011

Ngày soạn: / 10 /2011. Ngày giảng: /10/2011.

Tiết 15: aminoaxit I Mục tiêu học:

1.Kin thc

Biết được: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng amino axit Hiểu được: Tính chất hóa học amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hố; phản ứng trùng ngưng  - amino axit)

2.Kĩ năng

- Dự đốn tính lưỡng tính amino axit, kiểm tra dự đoán kết luận - Viết PTHH chứng minh tính chất amino axit

- Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu khác phương pháp hoá học

Trọng tâm

 Đặc điểm cấu tạo phân tử amino axit

 Tính chất hóa học amino axit: tính lưỡng tính; phản ứng este hố; phản ứng trùng ngưng  - amino axit

II Ph ơng pháp: - Đàm thoại

III T chc hot động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động Khái niệm

* GV viết vài công thức aminoaxit thờng gặp sau cho học sinh nhận xét nhóm chức Từ nêu định nghĩa aminoaxit * VD: H2N -CH(CH3)- COOH (alanin)

* Cho HS tham khảo sgk xem ví dụ từ nêu cách gọi tên amino axit

I Kh¸i niƯm:

- Aminoaxit HCHC tạp chức vừa chứa nhóm chức amin (-NH2) võa chøa nhãm chøc cacboxyl (-COOH)

- Tªn gọi amino axit xuất phát từ tên axit cacboxilic tơng ứng (tên thay thế, tên thông thờng), có thêm tiếp đầu ngữ amino chữ số (2,3, ) chữ Hi Lạp (, , ) vị trí nhóm NH2 mạch

Hot ng Cấu tạo phân tử tính chất hóa học * Cho HS nghiên cứu SGK từ

đua cấu tạo phân tử aminoaxit tính chất vật lí đặc trng

II CÊu t¹o phân tử tính chất hóa học: Cấu tạo phân tử:

- Vì nhóm COOH có tính axit, nhóm NH2 có tính bazơ nên trạng thái kết tinh amino axit tån t¹i ë d¹ng ion lìng cùc Trong dung dịch, dạng ion lỡng cực chuyển phần nhỏ thành dạng phân tử:

R

+

COOH CH

NH3 NH2

COO- R

CH

dạng ion lỡng cực dạng phân tử - điều kiện thờng chúng chất rắn kết tinh, tơng đối dể tan nớc có nhiệt độ nóng chảy cao

Hoạt động Tính chất hóa học * Dựa vào cấu tạo aminoaxit

cho biÕt c¸c aminoaxit tham gia phản ứng hóa học nào?

* Hóy vit PTHH phản ứng sau: NH2CH2COOH + HCl  ? NH2CH2COOH + NaOH  ? * GV: Trong phân tử Aminoaxit vừa chứa nhóm - NH2 vừa chứa nhóm -COOH phân tử aminoaxit tác dụng với đợc không? Yêu cầu HS viết PTHH minh họa

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- Phân tích cấu tạo biết đợc aminoaxit vừa có tính chất axit vừa có tính bazơ (lỡng tính) a- Tính bazơ: Tác dụng axit mạnh

NH2 + HCl  HOOC-CH2-NH3Cl

b- Tính axit: Tác dụng với bazơ m¹nh

H2N-CH2COOH + NaOH  H2N-CH2COONa + H2O

c Ph¶n øng trïng ngng:

Khi đun nóng: Nhóm - COOH phân tử tác dụng với nhóm -NH2 phân tử cho sản phẩm có khối lợng phân tử lớn, đồng thời giải phóng H2O

nH2N[CH2]5COOH

o

t

  ( HN[CH2]5CO )n + nH2O

d Ph¶n øng este hãa cña nhãm COOH

- Tơng tự axit cacboxylic, amino axit phản ứng đợc với ancol (có axít vơcơ mạnh xúc tác) cho este

- ThÝ dô:

H2NCH2COOH + C2H5OH H2NCH2COOC2H5 + H2O

Hoạt động ứng dụng

* Cho HS đọc SGK rút ứng dụng amino axit

III øng dông:

- Là hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein th sng

- Dùng làm gia vị thức ăn, thuốc hổ trợ thần kinh, thuốc bổ gan

- Là nguyên liệu để sản xuất số loại tơ

Hoạt động Củng cố

Cho HS làm tập

SGK C©u 2: D

IV Rót kinh nghiƯm:

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12 KÝ duyệt tổ

Ngày soạn: 6/10/2011. Ngày giảng: 11/10/2011.

Tiết 16:

Bài 11: peptit protein

I Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc:

HS biÕt:

- Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hố học peptit (phản ứng thuỷ phân)

- Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất protein (sự đơng tụ; phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu protein với Cu(OH)2) Vai trò protein sống

- Khái niệm enzim axit nucleic 2.Kĩ

- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học peptit protein - Phân biệt dung dịch protein với chất lỏng khác

II Trọng tâm

 Đặc điểm cấu tạo phân tử peptit protein

 Tính chất hóa học peptit protein: phản ứng thủy phân; phản ứng màu biure Nhận dạng mạch peptit

II Chuẩn bị.

Hoá chÊt: NaOH, CuSO4 ,dd HCl

Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn HS nhóm mang trng

III Ph ơng pháp: - Đàm thoại

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hot ng Peptit

* Các em hÃy nghiên cứu SGK cho biết khái niệm peptit?

* Yêu cầu em học sinh nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại peptit

* GV: Các em hÃy nghiên cứu SGK cho biết qui luật phản ứng thuỷ phân peptit môi trờng axit, bazơ nhờ xúc tác enzim? Viết pthh minh häa

I Peptit: Kh¸i niƯm:

Peptit loại chất chứa từ đến 50 gốc  -ainoaxit liên kết với liên kết peptit

- Liªn kÕt peptit: -CO-NH VD:

– NH – CH – CO – NH – CH – CO –

R1 R2

- Liên kết peptit -CO-NH- hai đơn vị α -aminoaxit Nhóm -CO-NH- hai đơn vị α -aminoaxit đợc gọi nhóm peptit

- Những phân tử chứa 2, 3, gốc α -aminoaxit đợc gọi đi-, tri-, tetra-, polipeptit

2 TÝnh chất hóa học: a Phản ứng thủy phân:

* GV làm thí nghiệm phản ứng màu biure Yêu cầu HS nêu tợng Kết luận

nhờ xúc tác enzim peptit bị thuỷ phân thành hỗn hợp - aminoaxit

- PTHH minh häa:

H2N-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CHCO- NH-CHCOOH

R1 R2 R3 Rn

+ (n-1)H2O

H2NCHCOOH + H2NCHCOOH + H2NCHCOOH

R1 R1 R2

+ H2NCHCOOH

Rn

b Phản ứng màu biure:

- Hiện tợng: Xuất màu tím

- Trong môi trờng kiềm, peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím Đó màu hợp chất phức peptit có tõ hai liªn kÕt peptit trë lªn

Hoạt động Protein

* Các em nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa protein phân loại

* Cho HS nghiên cứu SGK cho biết cấu tạo phân tử protein

* Em hÃy nêu tính chất vËt lÝ cña protein

* Các em nghiên cứu SGK cho biết tính chất đặc trng protein?

Cho HS làm thí nghiệm màu bỉue p đơng tụ đun nóng mơi trờng axit

* Em cho biết vai trò protein sống

II Protein: Kh¸i niƯm:

- Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC

- Protein đợc chia làm loại:

+ Protein đơn giản: VD: lòng trắng trứng + Protein phức tạp: VD: axit nucleic Cấu tạo phân tử:

- Phân tử protein đợc cấu tạo từ hay nhiều chuỗi polipeptit kết hợp với có CT chung là:

NH-CH-CO TÝnh chÊt: a TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Tan đợc nớc tạo thành dd keo - Bị đơng tụ lại đun nóng

b TÝnh chÊt hãa häc:

- Khi ®un nóng protein với dung dịch axit, dung dịch bazơ nhờ xúc tác enzim, liên kết peptit phân tử protein bị phân cắt dần, tạo thành chuỗi polipetit cuối thành hỗn hợp - amino axit

4 Vai trò protein đối vi s sng:

- Protein sở tạo nªn sù sèng, cã protein míi cã sù sèng

Hoạt động : củng cố học Cho Hs làm tập 1,2 ,3 SGK IV Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 6/10/2011.

Ngày giảng: 12/10/2011.

Tiết 17:

Bài 11: peptit protein

I Mục tiêu học:

1 Kiến thøc:

Ôn tập lại kiến thức peptit v protein cho Hs

2 Kĩ năng.

Gii số tập có liên quan đến Peptit protein

II chuẩn bị

HS học cũ lam BTVN

III Ph ơng pháp

Vn đáp, đàm thoại IV Tiến trình dạy

1 ổn định lớp nội dung

Hoạt động 1: kiểm tra cũ

Em trình bày cách nhận biết ống nghiệm đựng glixerin, protein,etanol

hoạt động giải tập lời giải

Bài tập :Thủy phân hoàn toàn 23,1 gam tripeptit cần dùng 3,6 gam nước Biết thủy phân tạo amino axit chứa nhómNH2 nhóm COOH Xác định công thức cấu tạo amino axit tạo peptit

A.H2N(CH2)4COOH B.CH3CH(NH2)CH2COOH C.CH2(NH2)COOH D.CH3CH(H2N)COOH

Bài 2.Hỗn hợp M gồm peptit X Y ( cấu tạo từ loại amino axit ) có tổng số liên kết peptit phân tử X Y có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 Thủy phân hoàn toàn m gam M thu 81 gam Glyxin 42,72 gam alanin Giá trị m bao nhiêu?

A.115,28 C.109,5 D.110,28 B.104,28

Bài Thủy phân hoàn toàn lượng pentapeptit X thu 32,88 gam Ala−Gly−Ala−Gly, 10,85 gam Ala−Gly−Ala, 16,24gam Ala−Gly−Gly, 26,28 gam Ala−Gly, 8,9 gam Alanin lại Gly−Gly Glyxin Tỉ lệ mol Gly−Gly Gly 5:4 Tổng khối lượng Gly−Gly Glyxin hỗn hợp sản phẩm

A.32,4 B.28,8 C.43,2 D.19,44 Bài X tetrapeptit Ala−Gly−Val−Ala , Y

tripeptit Val−Gly−Val Đun nóng m gam hỗn hợp chứa X Y có tỉ lệ số mol X Y tương ứng 1:3 với dung dịch NaOH vừa đủ Phản ứng hồn tồn thu dung dịch T.Cơ cạn cẩn thận dung dịch T thu 23,475 gam chất rắn khan Giá trị m ?

A.19,445 B.68,1 C.17,025 D.78,4

Hoạt động Củng cố

1.Cho X Aminoaxit (Có nhóm chức -NH2 nhóm chức -COOH) điều khẳng định sau khơng

A X khơng làm đổi màu quỳ tím; B Khối lợng phân tử X số lẻ

C Khối lợng phân tử X số chẳn D Hợp chất X phải có tính lỡng tính Axit α -amino propionic phản ứng đợc với chất:

A HCl B C2H5OH C NaCl D a&b đúng

3 Mét amino axit A cã 40,4% C; 7,9% H; 15,7 % N; 36%O vµ MA = 89 Công thức phân tử A là:

A C3H5O2N B C3H7O2N C C2H5O2N D C4H9O2N

IV Rót kinh nghiƯm:

……… …………

……… …………

……… …………

……… …………

……… …………

……… …………

……… …………

……… …………

……… …………

……… …………

……… …………

……… …………

……… …………

……… …………

Ngày soạn: 13/10/2011 Ngày giảng: 18/10/2011.

Tiết 18: Luyện tập: Cấu tạo tÝnh chÊt cđa amin, aminoaxit vµ protein

I Mơc tiêu học: Kiến thức:

- So sánh, cđng cè kiÕn thøc vỊ cÊu t¹o cđng nh tÝnh chất amin, aminoaxit protein

2 Kỹ năng:

- Làm bảng tổng kết hợp chất chơng

- Viết PTHH phản ứng dới dạng tổng quát cho hợp chất amin aminoaxit

- Giải tập phần amin, aminoaxit protein II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại

III Tổ chức hoạt động dạy học:

a kiến thức cần nắm

Hot ng 1: GV sử dụng bảng phụ, yêu cầu HS hoạt động theo nhóm cặp đơi: thảo luận điền vào bảng:

Loại hợp chất Amin bậc I Aminoaxit Protein

CTCT

Nhóm chức đặc tr-ng

TÝnh chÊt ho¸ häc Thông tin:

Loại hợp chất Amin bậc I Aminoaxit Protein

CTCT R - NH2 H2N R COOH

Nhóm chức đặc

trng - NH2 lo¹i: -NH2 - COOH HN CO -Tính chất hoá học - -Tính bazơ

- anilin có phản ứng Br2

- Cã tÝnh lìng tÝnh - Trïng ngng

- Phản ứng thủy phân

- Phản ứng màu b bµi tËp

Hoạt động thầy Hoạt động trị

Hoạt động Phơng trình hóa học

* Cho HS thảo luận hoàn thành PTHH phản ứng sau: a C2H5NH2 HCl

b dung dịch C2H5NH2 AlCl3 c H2N-CH2-COOH NaOH

* HS thảo luận cử ngời lên hoàn thành PTHH phản ứng xÃy

a C2H5NH2 + HCl +¿Cl

− C2H5NH3¿

b 3C2H5NH2 + 3H2O + AlCl3

+¿Cl − C2H5NH3¿

+ Al(OH)3

c H2N-CH2-COOH + NaOH

H2N-CH2-COONa + H2O

Hoạt động Bài tập nhận biết

* Cho HS thảo luận nhận biết dung dịch nhÃn:

CH3NH2, H2NCH2COOH,

* HS thảo luận đa phơng án nhận biết: - Trích ho¸ chÊt

- Quú tÝm: CH3NH2

- NaOH nhận biết đợc CH3COONH4 Giáo án Hoá học 12

Kí duyệt tổ

Ngày 10 tháng 10 năm 2010

CH3COONH4 - ViÕt c¸c PTTHH minh hoạ phản ứng xÃy

Hot ng Bài tập aminoaxit

* GV híng dÉn HS cách giải 5- SGK

* GV hng dẫn, yêu cầu HS viết đồng phân lại ca A

* Bài - SGK HS thảo luận trình bày cách giải dới hớng dẫn giáo viên

- Tính số mol HCl: nHCl 0,1mol

- Tõ ph¶n øng víi HCl suy M = 145

A cã nhãm NH2 (vị trí ) nhóm -COOH

Vậy CTCT cña A:

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH COOH NH2

HS tự viết đồng phân lại A Hoạt động 5: Củng cố

Cho HS gi¶i BT SGK IV Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn: 13/10/2011.

Ngày giảng: 19/10/2011+25/10/2011.

Tit 19, 20: i cng v polime I Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc: 1.Kiến thức Biết được:

- Polime: Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí( trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính, tính chất hố học ( cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch) ứng dụng, số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng)

2.Kĩ năng

- Từ monome viết công thức cấu tạo polime ngược lại -Viết PTHH tổng hợp số polime thông dụng

- Phân biệt polime thiên nhiên với polime tổng hợp nhân tạo II Trọng tâm

 Đặc điểm cấu tạo số đặc tính vật lí chung (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính học)

 Tính chất hóa học : phản ứng giữ nguyên mạch, cắt mạch, cộng mạch  Phương pháp điều chế: trùng hợp trùng ngưng

III Ph ơng pháp: - Đàm thoại

IV T chc hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động Khái niệm * Em tìm hiểu SGK cho

biÕt thÕ nµo lµ polime? LÊy vài VD minh họa

* Các em hÃy nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại polime? LÊy c¸c VD minh häa

I Kh¸i niƯm:

- Polime hợp chất hữu có khối lợng phân tử lớn nhiều đv sỏ (gọi mắch xích) liên kết với tạo nên

- VD: PE, Tinh bét, CH2-CH2

- Trong đó: + n hệ số polime hóa

+ phân tử CH2=CH2 gọi monome - Tên polime: poli + tªn monome

- Polime: cã ba loại: + Thiên nhiên: tinh bột + Tổng hợp: polietilen + Bán tổng hợp: Tơ visco

Hoạt động Đặc điểm cấu trúc

* Cho HS nghiên cứu SGK, rút kiến thức quan trọng đặc điểm cấu trúc polime Lấy VD

II Đặc điểm cấu trúc:

- Các polime thiên nhiên tổng hợp có dạng cấu trúc bản:

Dạng mạch thẳng: PE, PVC, xenlulozơ dạng phân nhánh: amilopectin tinh

bột

Dạng mạng lới không gian:

- VD: Cao su lu hóa (các mạch thẳng cao su lu hóa gắn với cầu nối đisunfua SS)

Hot ng Tớnh cht vt lớ

* Em hÃy nêu tính chất vËt lÝ quan träng cña polime

III TÝnh chÊt vật lí:

- Các polime chất rắn, không bay hơi, t0nc có khoảng rộng.

- Đa số polime không tan dung môi thông thêng

- Nhiều polime có tính dẻo (PE, PVC…) có tính đàn hồi (cao su…), cách nhiệt, cách điện(PE, PVC…)

Hoạt động Phơng pháp điều chế

* GV yêu cầu HS nêu khái niệm sau:

- Định nghĩa phản ứng trùng hợp - Điều kiệncủa monome tham gia phản ứng trùng hợp

- Viết PTHH điều chế poli vinylclorua từ monome tơng ứng

* GV yêu cầu HS nêu khái niệm sau:

-Định nghĩa phản ứng trùng ngng - Điều kiện monome tham gia phản ứng trùng ngng

- Phân biệt chất phản ứng với

V Điều chế:

1 Phản ứng trùng hợp:

- Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer), giống hay tơng tự thànhphân tử lớn

- Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có liên kết bội vòng bÒn

- VD:

n CH =CH CH -CH | | Cl Cl

2 xóc t¸c

t ,po

n

2 Ph¶n øng trïng ng ng:

- Định nghĩa: Trùng ngng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (nh H2O)

nhau vµ monome

- ViÕt PTHH tõ monome sau: HOOC-C6H4-COOH HO-CH2-CH2-OH

nhất nhóm chức có khả phản ứng - VD:

nHOOC-C H COOH + nHOCH -CH OH Axit terephtalic Etylen glicol ( CO-C H CO-O-C H O ) + 2n H O poli(etylen terephtalat)

2

2

4

6

n

to

Hoạt động ứng dụng

* Em hÃy nêu ứng dụng polime mµ em biÕt

VI ø ng dơng:

- Polime có nhiều ứng dụng phục vụ cho sản xuất đời sống: VD: Chất dẻo, tơ sợi, cao su, keo dán

Hoạt động Củng c

* GV củng cố câu

trắc nghiệm SGK - Câu 1: Đáp án: B.- Câu 2: Đáp án: A

1. Đốt cháy polietilen thu khí CO2 nước có tỉ lệ số mol :

A : B : C : D Không xác định

2. Polietilen trùng hợp từ etilen Hỏi 280 g polietilen trùng hợp từ phân tử etilen ?

A 5.6,02.1023 B 10.6,02.1023

C 15.6,02.1023 D Khơng xác định được

3. Đốt cháy hồn toàn lượng polietilen, sản phẩm cháy cho qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch Ca(OH)2 Nếu bình tăng 18 g bình tăng

là :

A 36 g B 54 g C 48 g D 44 g

4. Trùng hợp mol etilen điều kiện thích hợp thu gam polime A 14 g B 28 g C 56 g D Không xác định 5. Một polime mà mắt xích gồm ngun tử C nguyên tử Cl Polime có hệ số trùng hợp 560 phân tử khối : 35.000 đvC Polime có mắt xích :

A B

C D Khơng xác định

IV Rót kinh nghiƯm:

……… …………

……… …………

……… …………

……… …………

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12

n

( CH C ) | Cl

 ( CH2 CH )n

| Cl



n

( C C )

| |

Cl Cl

……… …………

……… …………

Ngày soạn: 19/10/2011

Ngày giảng :26/10/2011+1/11/2011

Tiết 21, 22: vật liệu polime I Mục tiêu học:

1 Kiến thøc:

Biết :

- Khái niệm, thành phần chính, sản xuất ứng dụng : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp

2.Kĩ

- Viết PTHH cụ thể điều chế số chất dẻo, tơ, cao su, keo dán thông dụng - Sử dụng bảo quản số vật liệu polime đời sống

II Trọng tâm

 Thành phần cách sản xuất : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp

III Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với phơng tiện trực quan IV Chuẩn bị:

- Các mẩu polime, cao su, tơ, keo dán

- Tranh ảnh t liệu liên quan đến giảng V Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động Kiểm tra củ

* ViÕt PTHH điều chế polime từ monome sau:

a H2N-[CH2]5-COOH b CH2=CHCl-CH=CH2

a

n H2N - [CH2]5 - COOH t

0

NH - [CH2]5 - CO

n + n H2O b nCH2=CHCl-CH=CH2 ( CH2-CHCl=CH-CH2 )n

Hoạt động Chất dẻo

* GV yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK cho biết:

- Chất dẻo gì? Tính dẻo gì? - Thành phần chất dẻo?

- Khái niệm vật liệu compozit? - Thành phần vật liêu compozit?

* GV tổ chức đàm thoại gợi mỡ Yêu cầu HS:

- Viết phơng trình phản ứng điều chế polime đó?

- TÝnh chÊt vµ øng dơng loại?

I Chất dẻo:

1 Khỏi niệm chất dẻo vật liệu compozit: - Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo - Thành phần polime + phụ gia, chất độn, bột màu

- Tính dẻo: Là tính bị biến dạng chịu tác dụng nhiệt độ, áp lực bên giữ nguyên biến dạng thơi tác dụng - Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm hay thành phần vật liệu phân tán vào mà không tan vào

2 Mét sè polime dïng lµm chÊt dẻo: a Polietilen (PR):

- Điều chế: nCH2 = CH2  ( CH2-CH2 )n

- Tính chất: Chất dẻo, mềm, nóng chÃy 1100C

- øng dơng: Lµm vËt liƯu cách điện, làm bình Giáo án Hoá học 12

Na KÝ dut cđa tỉ

* GV bổ sung thêm trờng hợp dùng d fomadehit dùng xúc tác bazơ thu đợc nhựa rezol, đun nóng chãy nhựa rezol, sau để nguội thu đợc nhựa rezit

chøa

b Poli vinylcorua (PVC):

- §iỊu chÕ: nCH2 = CH  ( CH2 - CH )n Cl Cl

- Tính chất: Chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit

- ứng dụng: Làm ống dẫn nớc, vải che ma c Poli metylmetacrylat (thủy tinh hữu cơ):

- §iỊu chÕ:

COOCH3

nCH2 = C - COOCH3  CH2– C CH3 CH3 n

- TÝnh chÊt: Lµ chất rắn suốt, có khả cho ánh sáng trun qua tèt

- øng dơng: ChÕ tạo thủy tinh hữu d Poli phenol-fomandehit (PPF): - §iÒu chÕ:

OH n

OH

n CH2OH

OH CH2

n

- Tính chất: Là chất rắn, dể nóng chÃy, dể tan số dung môi hữu

- ứng dụng: Để sản xuất bột ép, sơn

Hoạt động Tơ

* GV yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK:

- Định nghĩa tơ?

- Cho thí dụ minh hoạ? - Phân loại tơ? Thí dụ

* GV t chức đàm thoại gợi mỡ Yêu cầu HS:

- Viết phơng trình phản ứng điều chế polime đó?

- Tính chất ứng dụng loại?

II Tơ:

1 Khái niệm:

- T vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định

- ThÝ dơ: t¬ tằm, tơ nilon Phân loại:

- Tơ thiên nhiên: Xenlulozơ; bông, đay - Tơ hóa học: chia thành hai nhóm

+ Tơ nhân tạo: Có nguồn gốc thiên nhiên nhng đợc chế biến thêm phơng pháp hóa học: Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat

+ T¬ tổng hợp: Chế tạo từ polime tổng hợp: nilon-6; nilon-6,6

3 Một số loại tơ th ờng gặp: a Tơ nilon-6,6:

- PT điều chÕ: Thuéc lo¹i to poli amit nH2N-[CH2]6-NH2 + n HOOC-[CH2]4-COOH

( NH-[CH2]6-NHCO-[CH2]4-CO ) n + 2nH2O

Poli(hexametylen-a®ipamit) (nilon-6,6)

- TÝnh chÊt: nilon-6,6 dai bỊn, mỊm m¹i ãng mít, Ýt thÊm níc, kÐm bỊn víi nhiƯt, axit vµ kiỊm

- Dïng dƯt vài may mặc, vải lót săm lốp xe, bít Giáo ¸n Ho¸ häc 12

H+,75oC, H 2O

tất, dây cáp, dây dù, đan lới

b Tơ nitron (hay olon) thuộc loại tơ vinylic: - PT điều chế:

nCH2=CH ( CH2–CH ) n

CN CN

Acrilonitrin poliacrilonitrin

- Tính chất: dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt - ứng dụng: Dùng để dệt vải may quần áo ấm

Hoạt động Cao su

* GV yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK trả lời vấn đề:

- Kh¸i niƯm cao su - Tính chất cao su - Phân loại

- Yêu cầu HS nêu cấu trúc, tính chất ứng dụng loại cao su

* GV bổ sung thªm:

- Đồng trùng hợp buta-1,3-dien với stiren có mặt Na ta đợc cao su buna-S có tính đàn hồi cao

* Đồng trùng hợp buta-1,3-dien với acrilonitrin có mặt Na đợc cao su buna-N

III Cao su: Kh¸i niƯm:

- Cao su vật liệu olime có tính đàn hồi

- Tính chất: cao su có tính đàn hồi mạch phân tử có cấu hình cis, có độ gấp khúc lớn Phân loại:

- Cã lo¹i cao su: Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp

a Cao su thiªn nhiªn: Cao su thiªn nhiªn lÊy từ mủ cao su

* Cấu tạo: Cao su thiên nhiên polime isopren

( CH2–C=CH–CH2 ) n (n = 1.500 –

15.000)

CH3

* TÝnh chất ứng dụng: Đàn hồi, không dẫn nhiệt dẫn điện, không thấm nớc khí, không tan nớc, etanol nhng tan xăng benzen, tham gia phản ứng cộng H2, HCl, Cl2 tác dơng víi lu hnh cho cao su lu hãa

b Cao su tỉng hỵp:

- Cao su Buna: Trùng hợp buta-1,3-đien có mặt Na:

nCH2=CH-CH=CH2 ( CH2-CH=CH-CH2 )n

Hoạt động Keo dán tổng hợp

* GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK trả lời vấn đề sau: - Thế keo dán tổng hợp - Bản chất keo dán tổng hợp gì?

- KĨ tên số keo dán thờng gặp

HS t đọc thêm

Hoạt động Củng cố

* GV củng cố câu

trắc nghiệm SGK - Câu 1: Đáp án: B- Câu 2: Đáp án: D IV Rút kinh nghiệm:

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12 KÝ dut cđa tỉ

Ngày soạn:25/10/2011 Ngày giảng :1/11/2011

Tiết 23: Luyện tập: Polime vật liệu polime I Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc:

- Cđng cè nh÷ng hiĨu biết phơng pháp điều chế polime - Củng cè kiÕn thøc vỊ cÊu t¹o m¹ch polime

2 Kỹ năng:

- So sỏnh hai phn ng trựng hợp trùng ngng để điều chế polime - Giải tập hợp chất polime

II CHUAÅN BỊ:

- Chuẩn bị hệ thống câu hỏi lí thuyết - Chọn tập chuẩn bị cho tiết luyện tập

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Oån định trật tự: Kiểm tra 15p

ĐỀ KIỂM TRA 15PHÚT Câu : Dãy gồm chất dung để tổng hợp cao su buna-S là

A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5-CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5-CH=CH2

C CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 D CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh

Câu : Nilon-6,6 loại

A polieste B tơ axetat C tơ poliamit D tơ visco Câu 3: Vinilon có công thức [-CH2-CH(OH)-]n tổng hợp từ

A CH2=CH-OH B CH2=CH-COOCH3

C CH2=CH-OCOCH3 D [-CH2-CH(Cl)-]n

Câu 4: Một loại tơ sản xuất từ xenlulozơ là

A tơ nilon-6,6 B tơ capron C tơ visco D tơ tằm Câu5: Cho polime sau: [-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CH2-CO-]n Số lượng

phân tử monome tạo thành polime

A B C D

Câu 6 Trùng hợp hoàn toàn 6,25gam vinylclorua m gam PVC Số mắc xích –CH2 – CHCl-

có m gam PVC nói

a 6,02.1022 b 6,02.1020 c 6,02.1024 d 6,02.1023

Câu 7 Trùng hợp 5,6lít C2H4 ( đktc ).Hiệu suất phản ứng 90% khối lượng polyme thu

là:

a 6,3gam b 5,3gam c.7,3gam d 4,3gam

Câu 8 Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng họp là:

a Propen b Styren c Toluen d Izopren

Câu 9. Khi trùng ngưng 7,5 gam axit amino axetic với hiệu suất 80%,ngồi amino axit dư người ta cịn thu m gam polyme 1,44gam nước.Gía trị m

a 5,56gam b 5,25gam c 4,25gam d 4,56gam

câu 10 Hãy chọn câu trả lời đúng, ta giặt quần áo nilon,len,tơ tằm,ta giặt bằng: a Xà phòng có độ kiềm cao b Nước nóng

c Nước nóng có pha axit d Xà phịng có độ kiềm thấp,nước ấm

MA TRẬN ĐIỂM

Tên chủ đề biết hiểu vận dụng tổng

polime - vận dụng vào c/s

-phân loại cách gọi tên polime monome

phân loại cách gọi tên polime monome

-tính số mắt xích polime - tính khối lượng polyme

số câu 10

điểm 10

………

……… ………

3 Vào mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ

Hoạt động 1:

1 Khái niệm:

GV: Yêu cầu học sinh:

- Hãy nêu định nghĩa polime Các khái niệm hệ số polime hoá

- Hãy cho biết loại phản ứng tổng hợp polime So sánh loại phản ứng đó?

2 Cấu trúc phân tử:

GV: Em cho biết dạng cấu trúc phân tử polime, đặc điểm dạng cấu trúc đó?

Hoạt động 2:

3 Tính chất : a Tính chất vật lí:

GV: Em cho biết tính chất vật lí đặc trưng polime?

1 Khái niệm:

- Polime loại hợp chất có khối lượng phân tử lớn kết hợp nhiều đơn vị nhỏ( mắc xích liên kết) tạo nên - Polime phân thành polime thiên nhiên, polime tổng hợp polime nhân tạo

- Hai loại phản ứng tạo polime

phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng

2 Cấu trúc phân tử: HS: Trả lời

3 Tính chất :

a Tính chất vật lí:

b Tính chất hố học:

HS: Polime có loại phản ứng:

b Tính chất hố học:

HS: Cho biết loại phản ứng polime, cho ví dụ, cho biết đặc điểm loại phản ứng này?

Hoạt động 3:

GV: Goïi hs giải tập 1,2,5,6 (SGK)

Hoạt động 4: Củng cố dặn dò. Các em nhà giải tập lại SGK SBT

- Phản ứng cắt mạch polime ( polime bị giải trùng)

- Phản ứng giữ nguyên mạch polime: phản ứng cộng vào liên kết đơihoặc thay nhóm chức ngoại mạch

- Phản ứng tăng mạch polime: tạo cầu nối – S- S- – CH2

-HS: Giaûi tập

IV Rót kinh nghiƯm:

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12 kÝ dut cđa tỉ

ngµy31 tháng 11 năm 2011

ngày soạn :4/11/2011 ngày giảng:7/11/2011

Tiết 24: Bài thực hành số 2: Mét sè tÝnh chÊt cđa protein vµ vËt liƯi polime

I Mục tiêu học:

Kin thc

Biết :

Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm :

 Phản ứng đơng tụ protein : đun nóng lịng trắng trứng tác dụng axit, kiềm với lòng trắng trứng

 Phản ứng màu : lòng trắng trứng với HNO3

 Thử phản ứng polietilen (PE), poli(vinyl clorua) (PVC), tơ sợi với axit, kiềm, nhiệt độ  Phân biệt tơ tằm tơ tổng hợp

Kĩ năng

 Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm  Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét

 Viết tường trình thí nghiệm II Trọng tâm

 Sự đông tụ phản ứng biure protein;

 Tính chất vật lí số phản ứng hóa học vật liệu polime III.chn bÞ

1 Dơng cơ: Ho¸ chÊt:

- èng nghiƯm: 24 c¸i lòng trắng trứng, dd CuSO4,dd NaOH, PE, PVC, sỵi len, HNO3

- đèn cồn IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động sự đông tụ protein un núng

e hÃy cho biết cách tiến hành thí nghiệm - trình bày cách tiến hành thí nghiệm - nhóm làm thí nghiệm

Hot ng phản ứng màu biu re

e h·y cho biết cách tiến hành thí nghiệm - trình bày cách tiến hành thí nghiệm - nhóm làm thí nghiƯm

Hoạt động Tính chất vài vật liệu polime khi

®un nãng

e hÃy cho biết cách tiến hành thí nghiệm - trình bày cách tiến hành thí nghiệm - nhóm làm thí nghiệm

Hot ng phn ứng vài vật liệu polime với

kiÒm

e hÃy cho biết cách tiến hành thí nghiệm - trình bày cách tiến hành thí nghiệm - nhóm làm thí nghiệm

V Củng cố:

VI Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn: 5/11/2011

Ngày giảng: 8/11/2011

TiÕt 25 KIÓM TRA VIÕT (1 tiÕt)

I: Mục tiêu học 1: Kiến thức

HS vận dụng kiến thức học để trả lời câu hỏi giải tập đề kiểm tra

Qua HS tự đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức thân

2: Kĩ năng

- HS rèn luyện l m b i kià ểm tra , trả lời nhanh câu hỏi , giải nhanh tập để làm kiểm tra Và rèn kĩ viết PTHH , kĩ tính tốn

3: Thái độ , tình cảm.

GD ý thức tự giác , trung thực làm kiểm tra hưởng ứng nhiệt tình phong trào hai khơng GD

II: ChuÈn bÞ.

GV đĐề kiểm tra trắc nghiệm khách quan trắc nghiệm tự luận tỉ lệ 30% 70% HS Kiến thức cũ chương I II để làm kiểm tra

III: Tiến trình học.

1: Ma trn chiều Mức độ

Chủ đề

Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng Tổng

amin - Tính chất hoá học amin, danh pháp

So sánh tính bazơ - viết đồng phân amin

- Tính khối lượng amin phản ứng, công thức phân tử amin

5 12 aminoaxit Tính chất hố học Tính chất hố học

của aminoaxit

Tìm CTPT, tính khối lượng poli me pư trung ngưng, khối lượng muối

2

Peptit protein

phản ứng trùg ngưng -Tính số peptit

tạo thành từ aminoaxit tương ứng

1

Polime vật liệu polime

- Phân loại tơ polime

- dạng mạch polime

Ten gọi polime - tính số mắt xích

5

tổng 13 14 30

đề bài

sở gd-đt hoà bình kim tra tit

Trờng thpt cù lan Môn Hoá lớp 12

Họ tên Lớp12

Ph n áp án thí sinh i n v o tr ng dầ đ đ ề ố ướ ây

C©u 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

C©u 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A

B C D

Câu Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo?

A Tơ tằm tơ enan B Tơ nilon-6,6 tơ capron C Tơ visco tơ axetat D Tơ visco tơ nilon-6,6

Câu Một loại polietilen có phân tử khốilà 42980 đvC Vậy hệ số trùng hợp

A 1235 B 1545 C 5415 D 1535

Câu Nhựa polivinylclorua (P.V.C) ứng dụng rộng rãi đời sống, để tổng hợp ta dùng phản ứng

A polime hóa B trùng ngưng C trùng hợp D thủy phân

Câu Trong số loại tơ sau:

[-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (1) [-NH-(CH2)5-CO-]n (2) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n (3)

Tơ thuộc loại poliamit

A (1), (2), (3) B (1), (3) C (1), (2) D (2), (3)

Câu Công thức sai với tên gọi?

A tơ enang [-NH-(CH2)6-CO-]n B teflon (-CF2-CF2-)n

C nitron (-CH2-CHCN-)n D thủy tinh hữu [-CH2-CH(COOCH3)-]n

Câu Một đoạn mạch PVC có khoảng 1000 mắt xích Hãy xác định khối lượng đoạn mạch

A 62500 đvC B 125000 đvC C 250000đvC. D 625000 đvC

Câu Khi trùng ngưng 7,5g axit amino axetic với hiệu suất 80%, amino axit dư người ta thu m gam polime 1,44g nước Gía trị m

A 5,56 gam B 4,25 gam C 4,56 gam D 5,25 gam

Câu Trong polime sau, polime dùng làm chất dẻo

A Thuỷ tinh hữu B Tất C Nhựa PE D Nhựa PVC

Câu Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp

A propen (CH2=CH-CH3) B stiren (C6H5-CH=CH2)

C toluen (C6H5-CH3) D isopren (CH2=C(CH3)-CH=CH2) Câu 10 Polime sau có cấu tạo mạch polime khơng nhánh

A Xenlulozơ B amilozơ C Nilon-6,6 D Tất

Câu 11 Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần tính bazơ: (1) amoniac; (2) anilin; (3)etylamin ; (4) đietylamin; (5) Kalihiđroxit

A (2) < (1) < (3) < (4) < (5) B (1) < (5) < (2) < (3) < (4)

C (1) < (2) <(4) < (3) < (5) D (2) < (5) < (4) < (3) < (1)

Câu 12 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no đơn chức dãy đồng đẳng thu

4,48 lít khí CO2 6,84 gam H2O Công thức phân tử hai amin là:

A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2 C C4H9NH2 C5H11NH2 D C3H7NH2

C4H9NH2

Câu 13 Cho phản ứng :

H2N – CH2 – COOH + HCl  Cl-H3N+ - CH2 – COOH

H2N – CH2 – COOH + NaOH  H2N - CH2 – COONa + H2O

Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic

A có tính chất lưỡng tính B có tính oxi hóa tính khử C chỉ có tính axit D chỉ có tính bazơ

Câu 14 Để nhận biết chất alanin, saccarozơ, dd glucozo, dd anilin, stiren, lòng trắng trứng gà ta tiến hành theo trình tự sau đây?

A Dùng Cu(OH)2 đun nóng nhẹ sau dùng nước brom B dd CuSO4, dd H2SO4,

nước brom

C Dùng dd AgNO3/NH3, dd HCl, nước brom D nuớc brom, dd HNO3 đặc,

q tím

Câu 15 Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl

Sau phản ứng, khối lượng muối thu (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35, 5)

A 43,00 gam B 44,00 gam C 11,05 gam D 11,15 gam

Câu 16 Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x(M) Sau phản

ứng xong thu dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan Xác định x

A 1,3M B 1,25M C 1,36M D 1,5M

Câu 17 Một amino axit có cơng thức phân tử C4H9NO2 Số đồng phân amino axit

A 3 B 4 C 6 D 5

Câu 18 Các amino axit no phản ứng với tất chất nhóm sau đây:

A Dung dịch Na2SO4, dung dịch HNO3, CH3OH, dung dịch brom B Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, CH3OH, dung dịch brom C Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, C2H5OH, C2H5COOH

D Dung dịch H2SO4, dung dịch HNO3, CH3OC2H5, dung dịch thuốc tím

Câu 19 Đốt cháy hồn tồn amin no đơn chức mạch hở thu tỉ lệ khối lượng CO2 so với nước 44:27 Cơng thức phân tử amin là:

A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C4H11N Câu 20 Amin có %N khối lượng 15,05% là:

A (CH3)2NH B C2H5NH2 C (CH3)3N D C6H5NH2

Câu 21 Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối X l :

A axit glutamic B valin C alanin D glixin

Câu 22 Alanin phản ứng với chất chất cho sau đây: Ba(OH)2 ; CH3OH ; H2N–CH2–COOH; HCl, Cu, CH3NH2, C2H5OH, Na2SO4, H2SO4

A 7 B 4 C 6 D 5

Câu 23 Ứng với công thức C5H13N có số đồng phân amin bậc

A 6 B 5 C 3 D 4

Câu 24 Để phản ứng hết 100 ml dung dịch aminoaxit M 0,5M cần 100ml dung dịch Na0H 1M, cô

cạn dung dịch sau phản ứng 8,15 gam muối khan M có cơng thức cấu tạo:

A H2N–CH2–CH(COOH)2 B H2N–CH(COOH)2 C (H2N)2CH–COOH D H2N–CH2–

COOH

Câu 25 Cho 4,48 lít khí(đktc) gồm hai amin no đơn chức đồng đẳng thu được5,6 lít khí CO2 m gam H2O Vậy m có giá trị:

A 9 gam B 9,1 gam C 9,9 gam D 18 gam

Câu 26 số đồng phân tripeptit vhứa gốc glyxin alanin là:

Câu 27 A –aminoaxit Cho biết mol A phản ứng vừa đủ với mol HCl, hàm

lượng clo muối thu 19,346% Công thức A :

A HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH B HOOC–CH2–CH2– CH2–CH(NH2)–COOH C CH3–CH2–CH(NH2)–COOH D CH3CH(NH2)COOH

Câu 28 Có dd riêng biệt sau: C6H5NH3+Cl-, H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, Cl-H3N+

-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COONa Số

lượng dd có pH < là:

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 29 Trong tên gọi , tên phù hợp với chất C6H5 – CH2 – NH2 A bezylamin B phenyl metyl amin C phenyl amin D Anilin

Câu 30 Các chất dãy sau có tính lưỡng tính:

A CH3–COOCH3, H2N–CH2–COOCH3, ClH3NCH2–CH2NH3Cl B H2N–CH2–COONa, ClH3N–CH2–COOH, NH2–CH2–COOH C H2N–CH2–COOH, H2N–CH2–COONH4, CH3–COONH4

D ClH3N–CH2–COOH, NH2–CH2–COOCH3, H2N –CH2–COONH4 IV Rót kinh nghiƯm:

Chơng : đại cơng kim loại Ngày son:10/11/2011

Ngày giảng: /11/2011

tit 26:Bài 29: vị trí kim loại

bảng tuần hoàn cấu tạo kim loại

I mục tiêu häc

Kiến thức Biết được:

- Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi cùng, số mạng tinh thể phổ biến, liên kết kim loại

Kĩ năng

- So sánh chất liên kết kim loại với liên kết ion cộng hoá trị - Quan sát mơ hình cấu tạo mạng tinh thể kim loại, rút nhận xét

II träng t©m

 Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo mạng tinh thể kim loại III Phơng pháp:

Giáo án Hoá học 12 kí duyệt tổ ngày7 tháng 11 năm 2011

- Đàm thoại IV Chuẩn bị:

- Bảng tuần hồn ngun tố hóa học IV Tổ chức hoạt động dạy học:

2: Bµi míi :

Hoạt động GV hoạt động HS

Hoạt động 1: tìm hiểu vị trí kl trong BTH

GV dùng BTH cho HS tìm vị trí nguyên tố kim loại nhóm

+ Từ IA đến VIA + Từ IB đến VIIIB +Phần xếp cuối bảng

GV: Gợi ý để HS rút kết luận vị trí kim loại BTH

Hoạt động : tìm hiểu cu to ca kim loi

GV yêu cầu HS viết cấu hình e ng.tố kim loại Na ,Mg , Al, nguyên tố PK So sánh số e ntố

Nhận xét rót kÕt luËn

GVdùng bảng phụ vẽ sơ đồ CT nguyên tử nguyên tố chu kỳ yêu cầu HS rút nhận xét biến thiên ĐTHN bán kính nguyên tử

Hoạt động : tìm hiểu liờn kết kim loại

Gv diễn giảng liên kết kim loại

I: Vị trí kim loại bảng tuần hoàn HS:Quan sát BTH tìm vị trí nguyên tố kim loại

Trong BTH nguyên tố kim loại có mặt Nhóm IA (trừ hiđro )và IIA

Nhóm IIIA(trừ Bo ) phần nhóm IVA, VA, VIA

Các nhóm B (từ IB đến VIIIB ) Họ lan tan họ actini đợc xếp riêng Thành hàng cuối bảng

II: C©ó tạo kim loại HS viết cấu hình

1: Cấu tạo nguyên tử kim loại VD: Na {Ne} 3s1 ; Mg {Ne} 3s2 Al {Ne } 3s2 3p1

Nhận xét : Nguyên tử hầu hết ngtố kim loại có electron lớp (1,2,3e )

Trong chu kỳ nguyên tử ngtố kim loại có BKNT lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tư cđa ngtè PK (B¸n kÝnh ngtư biĨu diƠn b»ng nanomet,ký hiệu nm )

3: Liên kết kim loại

HS lắng nghe ,đọc ND , SGK nêu định nghĩa liên kết kim loại

Là liên kết đợc hình thành ntử ion KL mạng tinh thể tham gia electron tự

3 cđng cè : bµi tËp 1,2,3,4 ( SGK )

4 Híng dÉn vỊ nhµ lµm BT 5,6,7,8,9 SGK (trang 82 ) BT 5.1,5.2,5.5.5.6,5.7 SBT trang 33

5 Bổ sung, sửa đổi

Ngµy soạn:10/11/2011

Ngày giảng : /11/2011

Tiết 27: tính chất kim loại

DÃy điện hoá kim loại

I Mục tiêu học: Kiến thức Hiểu được:

- Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt

- Tính chất hố học chung tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dung dịch axit ,

ion kim loại dung dịch muối) Kĩ năng

- Viết PTHH phản ứng oxi hố - khử chứng minh tính chất kim loại - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

II Trọng tâm

 Tính chất vật lí chung kim loại phản ứng đặc trưng ca kim loi

III Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD

IV Chuẩn bị:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọt, đũa thủy tinh

- Hóa chất: Na, dây sắt, dây đồng, dây nhơm, hạt kẽm, dd HCl, dd H2SO4 loãng, dd HNO3 loãng

V Tổ chức hoạt động dạy học:

III: Tiến trình dạy học

1: Kiểm tra bµi cị : GV cho HS lµm BT 7,8, SGKtrang 82

2: Bµi míi

Hoạt động Gv Hs Nội dung

Hoạt động 1

GV: yêu cầu HS nêu tính chất vật lý chung kim loại (đã học lớp 9)

GV cho HS lµm thÝ nghiƯm

ThÝ nghiƯm dùng búa đập vào nhôm Thí nghiệm dùng búa đập vào mẩu than HS quan sát thí nghiệm, nhËn xÐt: mÈu than vì, kim lo¹i Al cã tÝnh dẻo

Giải thích nguyên nhân

GV cho HS quan sát dây điện ? Dây điện thờng dây ?

Các KL khác có dẫn điện hay không ? GV thông báo số dây dẫn ®iÖn tèt

I: TÝnh chÊt vËt lý

1: TÝnh chÊt vËt lý chung

ë điều kiện thờng kim loại trạng thái rắn (trừ Hg) có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim

2: Giải thích a) Tính dỴo

VD: Au, Ag, Al, Cu, Sn

Do lực hút e tự với cation kim lo¹i m¹ng tinh thĨ

b) TÝnh dÉn ®iƯn

VD: Ag, Cu, Au, Al,Fe

Do e tự chuyển động thành dòng kim loại nối với nguồn điện

c) TÝnh dÉn nhiÖt

VD Ag, Cu, Au, Al, Fe GV cho HS làm thí nghiệm đốt đầu

dây thép lửa đèn cồn

HS quan sát nhận xét kim loại dẫn nhiệt GV diễn giảng t/c vật lý kim loại có t/c vật lý khác

d).ánh kim

Do tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng có bớc sóng mà mắt ta nhìn thấy đợc Kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim

HS tìm hiểu SGK trả lời

Hot ng : tìm hiểu tính chất hh của kl

GV: y/c học sinh trả lời câu hỏi sau Từ CTNT dự đoán t/c hoá học kim loại ?

? Kim loi t/d với loại chất Gv biểu diễn thí nghiệm dây sắt nóng đỏ cháy khí clo, nhôm cháy oxi GV: yêu cầu HS so sánh số oxihoá Fe FeCl3, Fe3O4, FeS rút kết luận nhờng electron nguyên tử Fe

cøng kh¸c

II: TÝnh chÊt ho¸ häc

HS tr¶ lêi

-T/d víi PK, t/d víi axit, t/d víi níc, t/d dd muèi

* Tính chất hoá học chung kim loại tính khö

M Mn+ + ne

1).T¸c dơng víi PK

HS: Quan sát, nhận xét viết PTHH xác định số oxihoá

a).T¸c dơng víi Clo

2 Fe0 +3Cl03 ⃗

t0 Fe+3Cl-1

Fe khử clo từ số số oxi hoá =0 xuống số oxi hố = -1

b) T¸c dơng víi oxi

4Al0 + O20 ⃗to 2 Al2+3O3-2 Al khử oxi từ số oxihoá O2o O-2

c) T¸c dơng víi S

Fe0 + S0 ↑ Fe+2S-2 Hg0 + S0 Hg+2S-2

3: cđng cè : Bµi tËp 1,2 SGK ( trang 88 )

4: Hớng dẫn nhà làm BT : SGK (trang 88) BT 5.10 đến 5.14 SBT trang 34

5 Bổ sung, sửa đổi

Ngày soạn: 13/11/2011 Ngày giảng: /11/2011

TiÕt 28: Bài 18

TÝnh chất kim loại dÃy điện hoá kim loại I Mục tiêu học:

Kin thc

Hiểu được:

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12 KÝ dut tổ

ngày 14 tháng 11 năm 2011

- Tính chất hố học chung tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dung dịch axit ,

ion kim loại dung dịch muối) Kĩ năng

- Viết PTHH phản ứng oxi hố - khử chứng minh tính chất kim loại - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

II Trọng tâm

 phản ứng đặc trưng kim loại III: ChuÈn bÞ

GV : Hoá chất KLNa, dây sắt, dây đồng ,dây nhơm hạt kẽm dd HCl, dd H2SO4lỗng ,dd HNO3

: Dụng cụ ống nghiệm đèn cồn , giá đựng ống nghiệm HS : ôn v chun b bi mi

IV: Tiến trình dạy häc

1 KiĨm tra bµi cị

nêu t/c vật lý chung KL , t/cchung KL có t/c riêng chúng

2 Bµi míi

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

GV: yêu cầu HS viết PTHH(nếu có) Zn, Fe, Cu, với dd HCl dd H2SO4 loãng (đã học lớp 9)

GV: Thông báo Cu khử

N trong HNO3 loãng đến

2



NOvà khử S6trong H2SO4 đặc nóng đến

4



SO HS viÕt PTHH

Hoạt động

GV: Tiến hành thí nghiệm cho Cu t/d với dd HCl ,H2SO4 loãng dd HNO3 đặc ? HS: quan sát trả lời ? Khí sinh có phải H2 khơng ?

GV Lu ý cho HS số KL t/d với Axit HNO3, H2SO4 đặc nguội

Hoạt động3

GV cho HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm cho 1mÈu Na b»ng hạt đậu xanh vào H2O

HS quan sát ,nhận xÐt vµ viÕt PTHH Gv cho HS viÕt PTHH cđa Ca víi H2O

GV: cho Hs viÕt PTHH cđa Fe t/d víi CuSO4 vµ Cu t/d víi AgNO3 ë dạng PTPT PT ion thu gọn cho biết vai trò chất

HS: Viết PTHH

2.

Tác dụng với dung dịch axit

a) víi dd HCl, H2SO4 lo·ng

FeO + HCl+1 FeCl+2 2 + HO2 ↑

FeO + H2SO+6 4 Fe+2SO4 + HO2 ↑

b) Víi dung dÞch HNO3, H2SO4 CuO +8 HNO+5

3 lo·ng

NO+¿22

Cu¿ +2

NO+2 ↑ +4H2O

CuO + H2SO+6 4 ® → Cu+2 SO4 + SO+42 ↑ +2H2O

Chú ý HNO3,H2SO4đặc nguội không tác dụng với Al,Fe, Cr …

3.T¸c dơng víi níc

- KL có tính khử mạnh nhiệt độ thờng khử đợc H2O thành hiđro

- KL có tính khử yếu khử đợc H2O nhiệt độ cao nh Fe, Zn…hoặc khử đợc H2O nhAg, Au,Pb, Cu

2 NaO +2 H

2O

+1

NaOH+1 + HO

2

GV yêu cầu HS nêu điều kiện P/ (KLmạnh không t/d với nớc muối tan )

4.Tác dụng với dung dịch muối

KL mạnh khử dợc ion KL yếu dd muèi thµnh KL tù

FeO + Cu+2 SO4→FeSO4+Cu O

FeO + Cu+2 ¿❑¿❑ Fe+2 + CuO 3.củng cố Btập Dãy KL tác dụng đợc với nớc nhiệt độ thờng

A Fe,Zn, Li, Sn C K, Na, Ca,Ba

B Cu, Pb, Rb, Ag D Al, Hg, Cs, Sr Đáp án C

3 Híng dÉn vỊ nhµ lµm BT 4,5,6 SGK trang 89 BT 5.16,5.17,5.18 SBT trang 35

Ngày soạn: 18/11/2011 Ngày giảng:22/11/2011

TiÕt 29: BÀI 18

TÝnh chÊt cña kim loại dÃy điện hoá kim loại I Mục tiêu học:

Kin thc Hiu c:

- Quy luật xếp dãy điện hóa kim loại ( nguyên tử xếp theo chiểu giảm dần tính khử, ion kim loại xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hố) ý nghĩa

Kĩ năng

- Dự đốn chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá

- Viết PTHH phản ứng oxi hố - khử chứng minh tính chất kim loại - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

Thái độ

Cã ý thức vận dụng biện pháp bảo vệ kim loại II Trọng tâm

 phản ứng đặc trưng kim loại

 Dãy điện hóa kim loại ý nghĩa

III: Chn bÞ

GV chuẩn bị bảng phụ ( dÃy điện hoá kim loại ) HS ôn kiến thức cũ chuẩn bị kiến thức

IV: Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra cũ

Nêu tính chất hoá học KL ? viÕt PTHH cđa Kl t/d víi PK, víi dd mi

2. Bµi míi

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động

GV p/ hoá học catrion KL nhận e để trở thành nguyên tử KL ngợc lại nguyên tử KL nhờng e trở thành catrion KL

HS biểu diễn trình lấy VD không lấy đợc GV gợi ý

Chất oxi hoá chất khử nguyên tố KL tạo nên cặp OXH-Khử KL ú

HS hÃy biểu diễn cặp oxi hoá khử cặp KL

Hot ng

GV Fe t¸c dơng víi dd mi 2+¿

Cu¿

viÕt PT ion rót gän ?

Gv so s¸nh tÝnh khư cđa Fe, Cu ? So s¸nh tÝnh oxi ho¸ cđa

2+¿

2+¿,Cu

¿

Fe¿

GV Cu t/d víi dd +¿

Ag¿ ViÕt PT

ion

Rót gän ?

Gv so s¸nh tÝnh khư Cu , Ag, TÝnh oxi hoá 2+

Cu

+

Ag rót kÕt

luËn

GV tõ kÕt luËn (1) (2) rót nhËn xÐt Chung

Hoạt động

GV yêu cầu HS n/cứu SGK nêu dịnh nghĩa dÃy điện hoá KL

III: DÃy điện hoá kim loại

1.cặp oxi hoá- khử +

Ag+1e

¿ Ag 2+¿+2e

Fe¿ Fe

2+¿+2e

Cu¿ Cu

ChÊt oxiho¸ chÊt khư Hc

n+¿+ne

M¿ M

ChÊt oxi hoá chất khử nguyên tố KLtạo nên cặp oxi hoá- khử

Fe

2+ Fe Cu2+¿ Cu ;¿ Ag+¿ Ag ;¿

¿

2 So sánh tính chất cặp oxi hoá - khử So sánh t/c cặp oxi hoá -khử

⇒ ; Cu

2+¿ Cu

¿

Fe + 2+¿

Cu¿ 2+¿

Fe¿ + Cu

KÕt luËn 1: tÝnh oxi ho¸ 2+¿

Cu¿ mạnh

2+

Fe

Tớnh kh ca Fe mạnh đồng b so sánh cặp oxi hoá - khử

Cu2+¿ Cu ¿ ; Ag +¿ Ag ¿

Cu + +¿

Ag¿

2+¿

Cu¿ + Ag

KÕt luËn2 : Tính oxihoá +

Ag mạnh 2+

Cu

GV giới thiệu dÃy điện hoácủa Kl (SGk)

GV cho HS hoạt động nhóm làm BT (SGK)

Hoạt động

GV cho HS biết ý nghĩa dÃy điện hoá ?

Gv biểu diễn cặp oxi hoá khử theo qui tắc anpha

TÝnh oxiho¸ cđa ion 2+¿

Fe¿ < 2+¿

Cu¿ <

+¿

Ag¿

TÝnh khư cđa Kl Fe > Cu > Ag 3.D·y ®iƯn hoá kim loại

DÃy điện hoá KL dÃy cặp oxihoá -khử Kl dợc xếp theo chiều tính oxi hoá ion KL tăng dần tính khử KL giảm dần

1 ý nghĩa dÃy điện hoá

Cho phộp xác định chiều p/ theo qui tắc anpha

VD Phản ứng cặp

Fe

2+ Fe

¿

vµ Cu

2+¿ Cu

¿

x¶y theo chiỊu ion

2+¿

Cu oxi hoá Fe tạo ion 2+

Fe vµ Cu

2+¿

Cu¿ + Fe 2+¿

Fe¿ +

Cu

ChÊt chÊt chÊt chÊt

Oxiho¸ khư oxihoá khử Mạnh mạnh yếu yếu

3.Củng cố tập bảng phụ cho Hs hoạt động nhóm

Cho Fe vào dd CuSO4 cho KL Cu vào dd Fe2( SO4)3 thu đợc FeSO4 CuSO4 Viết PTPT PT ion rút gọn phản ứng So sánh rút kết luận Chất oxihoá , chất khử cặp oxi hoá -khử nguyên tử ion

4.Bổ sung, sửa đổi

Ngày soạn:22 /11/2011 Ngày giảng:28/11/2011

Tiết 30 BÀI 19: Hỵp kim

I: Mơc tiêu học

1 Kiến thức

Giáo án Hoá học 12 kí duyệt tổ chuyên môn ngày21 tháng 11 năm 2011

Bit được: Khái niệm hợp kim, tính chất (dẫn nhiệt, dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy ), ứng dụng số hợp kim (thép không gỉ, đuyara)

2.Kĩ năng

- Sử dụng có hiệu số đồ dùng hợp kim dựa vào đặc tính chúng

- Xác định % kim loại hợp kim

3.Thái độ

- Vận dụng kiến thức để sử dụng bảo vệ tài nguyên II Trọng tõm

 Khái niệm ứng dụng hợp kim

III: ChuÈn bÞ

GV chuẩn bị số hợp kim nh gang ,thép, cho HS quan sát HS Ôn lại tính chất vật lý, t/c hoá học hợp kim

IV Tiến trình dạy học 1. Kiểm tra 15, :

Câu 1: Nêu t/c hoá học chung KL? Viết pt p/ chứng minh

Câu 2: So sánh t/c cặp oxihoá - khử Mg2+/ Mg , Fe2+/Fe, 2H+ /H2 Đáp án

Câu Tính chất hoá häc chung cóa KL KL dƠ nhêng e ( 0,5®)

M -> Mn+ + ne (0,5®)

1: T¸c dơng víi PK ( O2, Cl, S , P )

A, Với oxi -> oxit KL ( viết PT , xác định số oxi hoá , cân pt 0,5đ) B, Tác dụng với PK khác -> tạo muối khơng có oxi ( viết pt ,cân pt 0,5đ )

2: T¸c dơng víi axit

A, axitthờng ( axit tính oxyhoá nh HCl , H2SO4 lo·ng …) VD: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

B, Với axit có tính oxi hố mạnh HNO3, H2SO4 đặc Fe, Al, Cr không tác dụng HNO3, H2SO4 đặc nguội ( 0,5đ)

Mg + H2SO4 ⃗t0 MgSO4 + SO2 + H2O (1®)

Mg +4HNO3 ⃗t0 Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (0,5) 3: t¸c dơng víi níc (0,5)

- KLnhóm IA ( trừ Be, Mg, ) có tính khử mạnh , khử đợc nớc - KLcòn lại khử nớc nhiệt độ cao nh Fe ,Zn (0,5đ)

- Không khử đợc nớc nhiệt độ thờng nh Ag,Au (0,5đ) 2Na +H2O → NaOH + H2 ↑

4: Tác dụng với dd muối (0,5đ)

KL cótính khư mËnh h¬n khư Kl cã tÝnh khư u h¬n dd muèi -> t¹o KL Tù Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

C©u : So sánh t/c cặp oxihoá- khử - Tính khư Mg > Fe > H2 (1,5®) - TÝnh oxi hoá Mg2+ < Fe2+ < H+ (1,5đ)

2: Bµi míi

Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động

GV cho HS tìm hiểu SGK trả lời câu hỏi ? Hợp kim ? lấy thí dụ ?

Hot ng

Tìm hiểu t/c hợp kim

I Khái niệm

-Là vật liệu kim loại có chứa KL số KL phi kim khác

Thí dụ : Thép (Fe, C ) §uyra ( Al, Cu, Mn, Mg )

II: TÝnh chÊt

Gv cho Hs trả lời câu hỏi sau

? Vì hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại thành phần ?

? Vì hợp kim cứng kim loại thành phần ?

? Vì hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại thành phần?

GV Thuyết trình tính chất học hợp kim khác nhiều so với tính chất đơn chất lấy VD minh hoạ

Hoạt động

GV Cho HS tìm hiểu SGK, kết hợp với hiểu biết thân trình bày ứng dụng hợp kim đời sống, sản xuất, giao thông vận tải… GV bổ sung thêm thành phần số hợp kim, ứng dụng chúng

Gv cho HS lµm BT 2,3

Nếu không làm đợc giáo viên hớng dẫn

- Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim

1.TÝnh chÊt hoá học hợp kim

- tng t t/c hoá học đơn chất cấu tạo nên hợp kim

thí dụ : Cho hợp kim đồng thau (Zn-Cu ) vào dd HCl có phản ứng hố học Zn + HCl ZnCl2 + H2 ↑

Cu + HCl không phản ứng 2: Tính chÊt vËt lý

VD: Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy KL hợp kim

-Thiếc hàn : ( Sn, Pb ) có nhiệt độ nóng chảy 2100C ( nhiệt độ nóng chảy Sn 231,850C nhiệt độ nóng chảy Pb 327,40C

- Hợp kim cứng giòn chất hỗn hợp ban đầu

- Hợp kim siªu cøng W – Co

- TÝnh dÉn điện, dẫn nhiệt hợp kim KL hỗn hợp ban đầu

III: ứng dụng

( SGK )

IV: Bµi tËp (SGK ) trang91

Ag + HNO3 -> AgNO3 + NO2+H2O (1) AgNO3 +HCl -> AgCl ↓ + HNO3 (2)

- Theo (1) vµ (2) ta cã nAg=0,00277mol -> %mAg = 108 0,00277

0,5 ì100 %=59,9 %

Bài tập

% m Al = mAl

mhkim ×100 %=

10 27 100 10 27+59,0

%Al= 82 -> %Ni =100- 82= 18 -> (Al:27,Ni: 59) Đáp án B

3 cđng cè : trªn thùc tÕ chóng ta thờng chế tạo dụng cụ, máy móc KL tinh khiết hay hợp kim ? ?

- So sánh tính chất vật lý hợp kim với t/c vật lý kim loại thành phần Nguyên nhân khác ?

4.Híng dÉn vỊ nhµ

Lµm BT SGK trang 91 BT5.30, 5.31, 5.32 trang 37

5 bổ sung, sửa đổi

TiÕt31 BÀI 20: Sù ăn mòn kim loại

Ngy son: 25 /11/2011 Ngy giảng: 29 /11/2011

I Mục đích yêu cầu:

1.Kiến thức Hiểu được:

- Các khái niệm: ăn mịn kim loại, ăn mịn hố học, ăn mịn điện hố - Điều kiện xảy ăn mịn kim loại

Biết biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn 2.Kĩ năng

- Phân biệt ăn mịn hố học ăn mịn điện hố số tượng thực tế - Sử dụng bảo quản hợp lí số đồ dùng kim loại hợp kim dựa vào đặc tính chúng

II Trọng tâm

 Ăn mòn in húa hc III Đồ dùng dạy học:

- Mô pin điện hoá IV phơng pháp dạy học:

- Nêu vấn đề - đàm thoại - Học sinh thảo luận tổ, nhóm - Học sinh thuyết trình (khá - giỏi) V thiết kế hoạt động:

Nội dung Hoạt động giáo viên - học sinh

* Hoạt động 1

I Kh¸i niƯm: I Khái niệm

Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trờng xung quanh

Giỏo viên nêu vấn đề: Trong sống, em quan sát thấy khung cửa sổ, khung xe đạp, dao sau thời gian sử dụng bị gỉ sét Vậy vật dụng lúc đầu thép (tức hợp kim Fe, C) bị gỉ có cịn thộp na khụng?

- Đó trình hoá học

quỏ trỡnh in hoỏ + G sét hợp kim sắtTừ dẫn dắt học scinh đến khái niệm - Bản chất n mũn kim loi:

kim loại bị oix hoá thành ion dơng M Mn+ + ne

+ ăn mòn kim loại

+ Bản chất cảu ăn mòn kim loại

*Hot ng

II Các kiểu ăn mòn kim loại 1 Ăn mòn hoá học

Có hai kiểu ăn mòn kim loại ăn

mũn hoỏ hc v n mũn in hoá - Học sinh đọc SGK để hiểu rõ

1 Ăn mòn hoá học: + Ăn mòn hoá học gì?

+ Sự ăn mòn hoá học thờng xảy đâu? Giáo án Hoá học 12

kí duyệt tổ chuyên môn ngày28 tháng 11 năm 2011

Ăn mịn hố học q trình oix hố -khử, electron kim loại đợc chuyển trực tiếp đến chất mơi trờng

- Vậy đời sống có gặp tợng ăn mịn hố học kim loại khơng?

+ dùng hộp nhơm đựng xà phịng + dùng hũ nhơm đựng giấm Máy móc dùng nhà máy hố

chất, thiết bị lị đốt, nồi hơi, chi tiết cảu động đốt bị ăn mịn tác động trực tiếp với hố chất với nứoc nhiệt độ cao Nhiệt độ cao, kim loại bị ăn mòn nhanh

* Hot ng 3

2 ăn mòn điện hoá 2 ăn mòn điện hoá

n mũn in hố q trình oxi hố - khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng với dung dịch Chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dơng

Học sinh đọc khái niệm SGK: ăn mịn điện hố

-Nếu có điều kiện:

Giáo viên thử làm thí nghiệm pin điện hoá theo SGK hoặc:

a) Thớ nghiệm ăn mịn điện hố + Cho học sinh xem mơ pin điện hố Nhúng kẽm động

không tiếp xúc với vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng Nối kem với đồng dây dẫn chi qua mọt vôn kế Kim vơn kế quay, chứng tỏ có dịng điện chạy qua Thanh kẽm bị mịn dần, đồng có bọt khí

+ Sau xem thÝ nghiệm pin điện hoá (hoặc mô pin điện hoá):

Học sinh nghiên cứu kỹ lại phần thí nghiệm ăn mòn điện hoá SGK

- Đây nội dung khó, giáo viên cần dẫn dắt, diễn giảng kü häc sinh míi hiĨu râ kiÕn thøc

- Nên giải thích kiểu sơ đồ hai cực nh sau hc sinh d hiu

Giải thích: điện cực âm (anot), kẽm bị ăn mòn theo phản ứng:

Zn  zn2+ + 2e

Ion Zn2+ vào dung dịch, còn electron theo dây dẫn sang điện cc ng

ở điện cực dơng (catot), ion H+ của dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 thoát ra:

2H+ + 2e = H2

Gi¶i thÝch:

KÕt qu¶: Thanh Zn bị ăn mòn theo kiểu điện hoá

b) Cơ chế ăn mòn điện hoá sắt (hợp

kim sắt khơng khí ẩm) - Học sinh đọc kỹ: chế ăn mịn điện hố Lấy ăn mịn sắt làm thí dụ - Giáo viên hớng dẫn hc sinh vit quỏ

trình oxi hoá khử xảy điện cực - Trong không khí ẩm, bề mặt

st luụn cú mt lớp nớc mỏng hồ tan O2 khí CO2 khí quyển, tạo thành dung dịch chất điện li

- nên giải thích kiểu sơ đồ hai điện cực nh sau để học sinh dễ hiểu

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12

- Sắt tạp chất (chủ yếu cacbon) tiếp xúc với dung dịch tạo nên vô số pin nhỏ mà sắt anot (cực âm) cacbon catot (cực dơng)

KÕt qu¶: VËt b»ng gang, thÐp (hỵp kim cđa fe, C ) bị ăn mòn theo kiểu điện hoá

- Tại anot sắt bị oxi hoá thành ion Fe2+:

Fe  Fe2+ + 2e

Các electron đợc giải phóng chuyển dịch đến catot

- T¹i vïng catot, O2 hoà tan nứoc bị khử thành ion hiđroxit:

O2 + 2H2O + 4e 4OH

Các ion Fe2+ di chuyển từ vùng anot qua dung dịch điện li đến vùng catot kết hợp với ion OH- để tạo thành sắt (II) hiđroxit Sắt (II) hiđroxit tiếp tục bị oix hố oxi khơng khí thành sắt (III) hiđroxit chất lại phân huỷ thành sắt (III) oxit Gỉ sắt màu nâu đỏ, có thành phn chớnh l Fe2O3.xH2O

c) Điều kiện xả ăn mòn điện hoá - Các điện cực phải khác chất nhau, cặp kim loại khác cặp kim loại với phi kim

Sau nội dung thí nghiệm ăn mòn điện hoá chế ăn mòn điện hoá giáo viên nhấn mạnh:

+ Trong pin điện hoá (ăn mòn điện hoá) - Các điện cực phải tiếp xúc trực

tiếp gián tiếp với qua dây dẫn

- Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chÊt ®iƯn li

ThiÕu mét ba ®iỊu kiƯn trªn sÏ

khơng xảy ăn mịn điện hố => Từ học sinh rút ra: điều kiện xảyra ăn mịn điện hố - Giáo viên nhấn mạnh: điều kiện mô tả tuyệt đối hố, q trình ăn mịn điện hố xảy tự nhiên

*Hoạt động 4 III Chóng ăn mịn điện hố

cho kinh tế quốc dân Hàng năm phải sửa chữa, thay nhiều chi tiết máy móc, thiết bị dùng nhà máy công trờng, phơng tiện giao thông vận tải

mòn kim loại phơng pháp chống ăn mòn kim lo¹i

Mỗi năm, lợng sắt, thép bị gỉ chiếm đến gần 1/4 lợng đợc sản xuất Vì vậy, chống ăn mịn kim loại cơng việc quan trọng cần phải làm thờng xuyên để kéo dài thời gian sử dụng máy móc, vật dụng làm kim loại Dới vài phơng pháp chng n mũn kim loi

1 Phơng pháp bảo vƯ bỊ mỈt

Dùng chất bền vững mơi trờng để phủ ngồi mặt đồ vật kim loại nh bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men Sắt tây sắt đợc tráng thiếc, tôn sắt đợc tráng kẽm Các đồ vật sắt thng c m niken hay crom

2 Phơng pháp ®iƯn ho¸

Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại đợc bảo vệ

- Chống ăn mịn kim loại phơng pháp điện hố đợc gọi "dùng điện hố, chống ăn mịn điện hố"

- Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép vỏ tàu (phần chìm dới n-ớc), ống thép dẫn nớc, dẫn dầu, dẫn khí đốt dới đất, ngời ta lắp vào mặt cảu thép khối kẽm Kết kẽm bị nớc biển hay dung dịch chất điện li đất ăn mòn thay cho thép

* Hoạt động 5: Luyện v cng c

Viết chế, giải thích, nêu tợng trờng hợp ăn mòn kim loại sau đây: Phiếu học tập số 1: Để bảo vÖ

- Vỏ tàu biển thép (phần vỏ tàu chìm nớc) - ống thép dẫn nớc, dẫn dầu, dẫn khí đốt lịng đất + Ngời ta lắp vào mặt khối kẽm

Phiếu học tập số 2: Vật làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát sâu tới lớp sắt bên để khơng khí ẩm thời gian

Phiếu học tập số 3: Vật làm bặt tôn (sắt tráng kẽm) bị xây xát sâu tới lắp sắt bên để khơng khí ẩm thời gian

Phiếu học tập số 4: Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép để khơng khí ẩm thời gian

PhiÕu häc tËp sè 5:

- Cho sắt (hoặc kẽm) vào dung dịch H2SO4 loãng, để vài phút - Sau nhỏ thêm vài giọt dung dịch

Bổ sung, sửa đổi

kÝ duyÖt tổ ngày 28 /11/2011

Nguyễn Thị Mai Quỳnh

TiÕt 32 BÀI 20 Lun tËp tÝnh chÊt cđa kim lo¹i

Ngày soạn: /12/2011 Ngày giảng: /12/2011

I Mục đích yêu cầu:

* KiÕn thøc: ơn tập lại kiến thức ti/c vật lí tính chất hố học chhung KL * Kü năng: luyn k nng gii bi v kim loi

II Đồ dùng dạy học:

- Cỏc bng vẽ sẵn theo mẫu (trên giấy khổ lớn slide để trình chiếu Power Point)

III phơng pháp dạy học: - Học sinh thảo luận tổ nhãm

- Học sinh thuyết trình (lớp khá, giỏi) IV thiết kế hoạt động:

- Chia häc sinh thµnh tõng nhãm tõ - em

- Mỗi nhóm chuẩn bị trớc nội dung Tiết theo phân công lớp phó học tập

- Nếu lần đầu thảo luận tổ nhóm thuyết trình giáo viên phải hớng dẫn kỹ cho HS cách soạn Tiết, nêu vấn đề, giải vấn đề, chất vấn nhóm bạn, nêu thắc mắc với giáo viên nội dung Tiết cha hiểu rõ, hiểu kỹ sau thảo luận chất vấn với

- Nội dung nhóm chuẩn bị:

Mi nhúm chuẩn bị nội dung Tiết đợc phân cơng Nhóm 1: Cấu tạo kim loại

Nhãm 2: TÝnh chÊt vËt lý chung cđa kim lo¹i Nhãm 3: TÝnh chÊt hóa học chung kim loại Nhóm 4: DÃy điện hoá kim loại

Nhóm 5: Luyện tập xét chiều phản ứng cặp oxi hoá khử theo quy tắc Anpha

Tiến trình tiết học

Mỗi nhóm cử đại diện lên dẫn nội dung Tiết đợc phân cơng theo cách riện nhóm

* Hoạt động1: HS thảo luận tổ nhóm

Nhãm 1: CÊu t¹o cđa kim lo¹i

- Treo bảng trắng vẽ sẵn theo mẫu (trên giấy khổ lớn slide để trình chiếu Power Point)

CÊu t¹o cđa kim lo¹i a CÊu tạo nguyên tử kim loại

b Cấu tạo tinh thể kim loại c Liên kết kim loại

- Sau lần lợt mời nhóm bạn lên điền vào chỗ trống: ghi nội dung kiến thức cách ngắn gọn

C¶ líp cïng theo dâi, nhËn xÐt

Nhãm 2: TÝnh chÊt vËt lÝ chung cña kim loại:

- Vẽ bảng treo giấy ghi sẵn nội dung kiến thức - Yêu cầu nhóm bạn gỡ bỏ phần sai

ính chất vật lí chung kim loại Khối

l-ợng riêng Tính dẫnđiện

Nhiệt độ nóng chảy

¸nh kim TÝnh dÉnnhiƯt cứngTính Tính dẻo

Tính chất vật lí chung cảu kim loại Do có mặt ion dơng kim loại

nằm nút mạng gây Do có mặt electron tự dotrong mạng tinh thể kim loại gây

Nhóm 3: Tính chất hoá học chung kim loại

- Đặt câu hỏi, yêu cầu nhóm trả lời

1 Tớnh chất hố học chung kim loại gì? Viết phản ứng tổng qt, biểu diễn tính chất Trả lời: Tính khử: M  Mn+ + ne

2 Vì kim loại có tính khử?

Trả lời: Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có số electron lớp (1e, 2e, 3e)

Nhóm DÃy điện hoá cđa kim lo¹i

Ghi lên bảng dãy cặp oxi hóa - khử kim loại khơng theo trật tự biến đổi tính chất yêu cầu nhóm sửa chữa

VÝ dơ:

Nhãm 5: Luyện tập xét chiều phản ứng cặp oxi hoá - khử theo quy tắc anpha

* Nêu quy tác anpha

Mi nhóm lên giải vấn đề: * tập 1:

- Nhúng dây Ag dung dịch cu(NO3)2 - Nhúng dây Cu vào dung dịch AgNO3

HÃy cho biết trờng hợp có phản ứng xảy ra? Giải thích, viết phơng trình hoá học phản ứng

*bài tập 2:

- Ngâm đinh Fe dung dịch CuSO4 - Ngâm Cu dung dÞch FeSO4

H·y cho biÕt trêng hợp có phản ứng xảy ra? Giải thích, viết phơng trình hoá học? * tập 3:

- Cho bột Cu vào dung dịch FeCl2 d - Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 d

HÃy cho biết trờng hợp bột Cu tan hết? Giải thích? ViÕt PTHH ph¶n øng

Hoạt động 2:

- Học sinh làm Tiết tập theo dẫn dắt giáo viên - Các bớc tiến hành:

Bớc 1: giáo viên rèn luyện cho học sinh cách trình bày tù luËn

Bớc 2: giáo viên rèn luyện cho học sinh cách xử lý Tiết, tính tốn nhanh để đáp ứng yêu cầu dạng Tiết tập trắc nghiệm

PhiÕu häc tËp sè 1: TiÕt 4/SGK PhiÕu häc tËp sè 2: TiÕt 5/SGK PhiÕu häc tËp sè 3: TiÕt 6/SGK PhiÕu häc tËp sè 4: TiÕt 7/SGK

Bổ sung, sửa đổi

Ngày soạn: 12/12/2011 Ngày gi¶ng: 19 /12/2011

TiÕt 33: BÀI 22 Lun tËp tÝnh chÊt cđa kim lo¹i

I: Mơc tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử, cấu tạo đơn chất , tính chất vật lí, tính chất hoá học dãy điện hoá kim loại

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12

Kí duyệt tổ Ngày tháng 12 năm 2011

Giải thích đợc nguyên nhân gay tính chất vật lí chung tính chất hố học đặc tr-ng ca kim loi

2 Kỹ

-Rèn luyện kĩ viết ấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại

- Suy din : Từ cấu tạo nguyên tử cấu tạo đơn chất suy tính chất vật lí chung tính chất hoá học kim loại

3 Thái độ

- Từ có ý thức bảo vệ kim loại , tuyên truyền ngời thực nhiệm vụ Giúp HS có ý thức tự rèn luyện học tập tốt hơn, dẫn đến HS yêu thích mơn

II Chn bÞ

GV : chuẩn bị BT HS: ôn tập kiến thức

III: Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra 15 PH TÚ MA TRẬN ĐIỂM

Tên chủ đề biết hiểu vận dụng tổng

Tính chất kim loại

Tính chất vật lí biến đổi bán kính ng tử,ion,

dãy điện hố kl

4

Kim loại tác dụng với axit

Tính tốn dựa PTPƯ định luật bảo

toàn kl

2

Kim loại tác dụng với muối

Pp điều chế kim loại

Tính tốn dựa PTPƯ pp tăng giảm khối lượng

1

Tổng 14

KIỂM TRA 15’ MƠN HỐ

Họ tên thí sinh……… Câu 1: Tính chất sau tính chất vật lí chung kim loại:

A dẻo, dẫn điện B dẫn nhiệt C có ánh kim D A, B, C Câu 2:Tính chất vật lí chung kim loại gây yếu tố nào?

A ion dương kim loại B Các electron tự có tinh thể C nguyên tử kim loại mang điện D kim loại có bán kính lớn

Câu 3: Tính chất hố học chung kim loại là:……… Tính chất gây nhờ kim loại có………

Câu 4: Cho biết thứ tự cặp oxi hoá- khử sau dãy điện hoá: Cu2+/Cu;Fe3+/Fe2+

phản ứng sau xảy ra:

A Cu2+ + Fe2+ Cu + Fe3+

B Cu2+ + Fe3+ Cu + Fe2+

C Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+

D.Cu + Fe2+ Cu2+ + Fe3+

Câu Sắp xếp ion sau theo chiều tăng bán kính nguyên tử:

A Na+, Mg2+, Al3+ B Mg2+, Al3+ , Na+ C.Al3+, Mg2+,Na+ D.Al3+ ,Na+ ,Mg2+

Câu 6: cho 2,3 gam Na vào 1lit nước.pH dung dịch thu dược là: ( coi thể tích dd khơng thay đổi).

A B 13 C D.12

Câu Cho 10 gam FeO 5,6 gam Fe vào 200 gam dd HCl 20% Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là:

A 215,6g B 215,4g C 205,6 g D không đủ kiện xác định

Câu Cho 6,4 gam Cu tác dụng với HNO3 dư thu hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ lệ

mol 1:1 số mol axit phản ứng là:

A 0,3 B 0,4 C 0,5 D đáp án khác

Câu Cho 10 gam hỗn hợp kim loại M, N, T tác dụng vừa đủ với 100ml dd H2SO4

1M.Khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng (kim loại p.ư hết) A 19,6g B 19,8 g C.108g D đáp án khác

Câu 10 cho 5,6 g Fe tác dụng với 250ml dd AgNO3 1M khối lượng kim loại tạo thành

sau phản ứng là:

A 216g, B 32,4g C.27g D đáp án khác Câu 11 Sắp xếp kim loại sau theo thứ tự giảm dần tính dẫn điện: Cu, Ag, Al, Fe C Ag, Cu, Al, Fe

Fe, Cu, Ag, Al D Al, Fe, Cu, Ag

Câu 12 dd ZnSO4 có lẫn tạp chất dd CuSO4 Dùng hóa chất để loại bỏ tạp chất?

A Cu dư, lọc B Zn dư lọc C Fe dư D Ni

Câu 13 Kim loại sau tác dụng hết với dung dịch muối sau: FeSO4 ; Pb(NO3)2 ; CuCl2 ;AgNO3

A Zn B Sn C Ni D Hg

Câu 14 Ngâm Zn 500 ml dd AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, lấy Zn khỏi dd rửa nhẹ, sấy khô thấy khối lượng Zn tăng thêm 30,2g Nồng độ mol/ l dd AgNO3 bao nhiêu?

A 1,5M B 0,5M C 0,8M D 0,6M Bµi míi

* Hot ng 1:

Giáo viên dạy học sinh cách làm Tiết toán (tự luận trớc - trắc nghiệm sau) dạng: nhúng(ngâm) kim loại dung dịch muối (Tiết tËp d¹ng kim lo¹i m¹nh khư ion cđa kim lo¹i yếu dung dịch)

: Ngõm mt lỏ kẽm 200ml dung dịch AgNO3 nồng độ 0,1M, phản ứng kết thúc, thu đợc

A 2,16 gam Ag B 1,62 gam Ag C 0,54 gam Ag D 1,08 gam Ag Khối lợng kẽm tăng thêm:

A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,30 gam

Phiếu học tập số 2: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4, sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lợng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 là:

A 1M B 0,5M C 2M D 1,5M

Phiếu học tập số 3: Ngâm vật đồng có khối lợng 10gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch lợng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lợng vật sau phản ứng là:

A 27,00g B 10,76 g C 11,08g D 17,00g

câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Đáp án

Bổ sung, sửa đổi

kÝ dut cđa tỉ ngµy 19 /12/2011

Nguyễn Thị Mai Quỳnh

Ngày soạn: 3/12/2011 Ngày giảng: 6/12/2011

Tiết 34

Ôn tập học kỳ I

I: Mục tiêu học

1 KiÕn thøc :

- HƯ thèng ho¸ kiến thức hoá học hữu nh estelipit Cacbonhiđrat, amin, aminoaxit, protein, polimevà vật liệu polime

2 Kỹ năng :

- Nm c khỏi nim , cơng thức , t/c vật lý, t/c hố học cách điều chế ứng dụng

2. Thái độ

- Nghiêm túc, qua yêu khoa học

II: ChuÈn bÞ

- GV chuẩn bị hệ thống câu hỏi

- HS chuẩn bị theo yêu cầu GV

III: Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra cũ( lång vµo bµi míi )

2 Bµi míi

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt ng 1

GV cho HS thảo luận theo câu hái A: KiÕn thøc cÇn nhí I: Este-Lipit

Este ? nêu t/c vật lý ,t/c hoá học ? cách điều chế ứng dụng este

Li pit ? chất béo ? nêu t/c vật lý t/c hoá học ? ứng dụng lipít

* Xà phòng ? PP sản xuất ntn? Chất giặt rửa tổng hợp ?

Hot ng

GV cho HS thảo luận câu hỏi + bonhiđrat ? cho VD ? + Glucozơlà ? Fructozơ ? CTPT,CTCTntn? T/C hoá học ? cách điều chế ứng dụng

Gvcho HS viÕt CTPT cđa saccaroz¬, tinh bét, xenluloz¬,

? Nêu tính chất vật lý tính chất hoá học , øng dơng cđa chóng

GV cho HS viÕt PTHH

Hot ng

? Amin ? cã mÊy bËc amin ?

1 Kh¸i niƯm

Khi thay nhóm (-OH) nhóm(-COOH) axitcacboxylic nhóm(-OR) đợc este CTCT chung este RCOOR1

Hay esteno dơn chức mạch hở CnH2nO2(n>2)

2 Tính chất hoá học

Phản ứng thuỷ phân xúc tác axit

RCOOR1 +H2O

t0H

2SO4 RCOOH +R

1OH Phản ứng xà phòng hoá

RCOOR1 + NaOH

t0 RCOONa+R1OH (RCOO)3C3H5 + 3NaOH ⃗t0

3RCOONa + C3H5(OH)3 Phản ứng hiđro chất béo lỏng

(CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5+H2 t0

(CH3[CH2]16COO)3C3H5

II: Cacbonhiđrat

1 Cấu tạo

Glucozơvà fructorơ ( CTPT C6H12O6)

+ Glucozơ dạng mạch hở mono xeton poliancol, CH2OH[CHOH]4 CHO

+, Pructozơ dạng mạch hở mono xeton poliancol, chuyển hoá thành glucozơ môi trờng baz¬:

CH2OH[CHOH]3-COCH2OH → CH2OH[CHOH]3-CHOH-CHO

B,Saccaroz¬(C12H22O11 hay C6H11O5-O-C6H11O5 Phân tử nhóm (-CHO) có nhóm chức poliancol)

Tinh bột xenlulôzơ(C6H10O5)n Tinh bột nhóm(- CHO)

Xenlulozơ nhóm(CHO), có 3nhóm (-OH) tù cã CTCT [C6H7O2((-OH)3]n

2 TÝnh chÊt ho¸ học

A,Glucozơ có phản ứng anđehit

Fuctozơ cho phản ứng tráng bạc mổitờng kiềm fructorơ chuyển hoá thành glucozơ

- Glucozơ, fructorơ, saccaroz¬, xenluloz¬ cã p/ cđa poliancol

- Glucoz¬, fructoz¬, saccarozơ,p/ Cu(OH)2 -> Hợp chất màu xanh lam

- Xenlulôzơ t/d HNO3 đậm đặc -> xenlulôzơ trinitrat

- Sacarozơ, tinh bột, xenlulozơ p/ thuỷ phân nhờ xt axit enzim

B, p/ lên men rợu C6H12O6 ¿❑

❑

⃗enzim 2 C2H5OH +2 CO2

III: Amin

1, CTCT amin bËc 1: R-NH2 CTPT C6H5NH2 2, CTCTamin bËc2 :R-NH-R1

viết CTCT, CTPT amin ? Nêu t/c hoá học cña amin

Hoạt động ? Amino axit gi ? viết CTCT nêu t/c hoá học , ng dng ca chỳng ?

? Peptit ? Protein ? ? Nêu t/c hoá học

KN enzim axit nucleic ,vai trò cđa axitnucleic nh thÕ nµo ?

Hoạt động

?Polimelà ? t/c HH,PP đ/c ,ứng dụng

? Phản ứng trùng hợp ,p/ trùng ngng ?so s¸nh 2p/

R2

- TÝnh chÊt ho¸ häc : amin bËc t/d víi H2O -> dd ba z¬

R- NH2 + H2O  R- +¿+OH −

NH¿

- Amin t/d axit -> muèi

- Anilin t/d víi dd Brom -> kÕt tủa trắng

IV: Aminoaxitvà protein

1 Aminoaxit H2N- CH- COOH R

- Aminoaxit hợp chất lìng tÝnh , T/D víi ancol ,p/ trïng ngng

2 Protein: t/d với axit, bazơ, Cu(OH)2

V: Polimevà vËt liÖu polime

-Polime hợp chất cao phân tử có phan tử khối lớn nhiều đơn vị Cơ sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên

T/C vµ øng dơng (SGK)

3.Cđng cè: BT 1,2,3 T47 , 3,6,7 T 18

4 Híng dÉn vỊ nhµ: lµm BT 1,2 T55, 1,2,3 T58 ,1,2,3 T64 (SGK)

Bổ sung, sửa đổi

Ngµy soạn: 2/12/2011

Ngày giảng: /12/2011

Tiết 35

Ôn tập học kỳ I (tiếp)

I: Mục tiêu học 1. Kiến thức :

- Hệ thống hoá kiến thức vị trÝ cÊu t¹o cđa KL, tÝnh chÊt cđa Kl, d·y điện hoá kim loại, cách điều chế KL, hợp kim

2: Kỹ năng

- Nm c v trí , t/c vật lý, t/c hố học ý nghĩa dãy điện hoá , nguyên tắc pp điều chế KL

3 Thái độ

- Rèn thái độ nghiêm túc, làm việc khoa học

II: ChuÈn bÞ

GV : ChuÈn bÞ câu hỏi BT trắc nghiệm HS : Ôn tập kiến thức cũ

III: Tiến trình dạy häc

1. KiĨm tra bµi cị : ( lång vµo bµi míi )

2. Bµi míi :

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1 A: Kiến thức cần nhớ

? KL cã cÊu t¹o nh ? ( cấu tạo nguyên tử , CT tinh thĨ , liªn kÕt Kl )

GV cho Hs thảo luận nhóm trả lời câu hỏi làm BT trắc nghiệm

BT1 Cấu hình e cation R3+ có phân lớp 2p6 nguyên tử R

A: Na B: N C: Al D: S

BT2: Cho d·y c¸c KL: Mg, Zn,Cu, Ag , K Sè KL dÃy có kiểu mạng tinh thể lục phơng lµ A: B: C: D:

Hoạt động

GV cho HS thảo luận câu hỏi làm BT trắc NghiƯm

? Tính chất KL ( t/c vật lý , t/c hoá học ) BT : Cho dãy Kl : W, Al, Hg, Cr HaiKL có nhiệt độ nóng chảy thấp cao t-ơng ứng

A: Hg,W B: W, Cr C: Al, Cr D: Hg, Al BT4: Cho hỗn hợp KL gåm 5,4 g Al vµ 2,3 g Na t/d víi H2O d Sau p/ xảy hoàn toàn Khối lợng chất rắn lại

A: 2,3 g B: 2,7g C 5,00g D: 4,05g BT5 : Cho dãy ion Al3+ , Ca2+, Fe3+ , Fe2+ Ion dãy có số e độc thân lớn A: Ca2+ B: Al3+ C: Fe2+ D: Fe3+

Hoạt động

? DÃy điện hoá ? ý nghĩa dÃy điện hoá GV cho HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi làm BTTN

Bi Cho dãy Kl : Fe,Cr, Zn Thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học Kl từ trái sang phải dãy

A: Zn,Cr,Fe B: Cr, Fe, Zn C: Zn, Fe, Cr D: Fe, Zn, Cr

Bài tập cho Fe lần lợt vào dd FeCl3 , All3 CuCl2 , Pb(NO3) , HCl , H2SO4 đặc nóng d số tr-ờng hợp sinh muối Fe(II) là:

A: B: C: D:

Hot ng

-Nguyên tắc điều chế KL, pp điều chế KL GV cho HS thảo luận nhóm

BT8 Nguyên tắc chung để đ/c KL A: Oxihoá ion KL thành nguyên tử B: cho ion KL t/d với axít

C: cho ion KL t/d víi bazơ

D: Khử ion KL thành nguyên tử KL

1

.Cấu tạo nguyên tử

-Nguyên tử hầu hết nguyên tố KL có sè e ë líp ngoµi cïng Ýt (1,2,3 )

2.CÊu t¹o tinh thĨ : (SGK)

3.Liên kết KL : - Là liên kết đợc hình thành nguyên tử ion KL mạng tinh thể tham gia cấc e tự

Bµi tập 1: Đáp án C Bài tập : Đáp ¸n B

II: TÝnh chÊt cña KL

1: TÝnh chÊt vËt lý chung

- Các KL dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo

Cã ¸nh kim e tự KL gây

2: TÝnh chÊt ho¸ häc chung cđa KL - Tính khử (dễ bị oxihoá ) M Mn+ + ne

- t/d chÊt oxiho¸ ( PK, H2O, axit, dd Muối )

BT3 : Đáp án A BT4 : Đáp án B

Bi 5: ỏp ỏn ỳng D

III: DÃy điện hoá

1 ý nghĩa dÃy điện hoá cho phép dự đoán chiều p/ oxi hoá -khử

Bài tập

Đáp án A

Bµi tËp

ỏp ỏn ỳng B

IV: Nguyên tắc điều chế Kl

- Là khử ion KL thành nguyên tử KL

Bµi tËp

Đáp án D

3 Cđng cè lun tËp

BT 9: Cho dãy KL K, Na, Ca, Be, số KL dãy khử đợc nớc nhiệtđộ thờng A: B: C: D:

Đáp án C

BT 10: Cho d·y c¸c KL Fe, Al, K, Ca , KL d·y có tính khử mạnh A: Fe B: Al C: Ca D: K

Đáp án D

4.Híng dÉn HS tù học nhà : ôn tập chuẩn bị sau thi häc kúI

5 bổ sung, sửa đổi

kí duyệt tổ ngày /12/2011

Nguyễn Thị Mai Quúnh

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I I MỤC TIÊU

Kiến thức

- Ơn tập, củng cố, hệ thống hóa kiến thức chương hóa học hữu cơ: este-lipit; cacbohiđrat; amin ; amino axit; protein; polime vật liệu polime

Kĩ năng

- Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất - Rèn kĩ giải tập trắc nghiệm tự luận thuộc chương este-lipit;

cacbohiđrat; amin ; amino axit; polime

3 Tình cảm thái độ

Các chương hóa học hữu lớp 12 cung cấp cho học sinh nhiều kiến thức gắn với đời sống nên làm cho học sinh u thích mơn hóa học

II HÌNH THỨC KIỂM TRA Trắc nghiệm 100%

III MA TR N Ậ ĐỀ KI M TRAỂ Nội dung

kiến thức Nhận biết Thông hiểu

Vận dụng

Cộng ở mức thấp ở mức cao

hơn 1 Este

-lipit - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este  Tính chất hố học

 Este khơng tan nước và có nhiệt độ sơi thấp axit đồng

- Tính khối lượng các chất trong phản ứng xà

: Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) và phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hố).

phân phịng hóa

- Tìm CTTP và CTCT của este cháy phản ứng xà phịng hóa Số câu Số điểm Tỉ lệ %

Số câu 2 Số điểm 0,8 Tỉ lệ 8%

Số câu 2 Số điểm 0,8 Tỉ lệ 8%

Số câu 2 Số điểm 0,8 Tỉ lệ 8%

Số câu 2 Số điểm 0,8 Tỉ lệ 8%

Số câu 8 Số điểm3,2 Tỉ lệ 32%

2.Cacbohi đrat

-Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí, ứng dụng

-Cơng thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí ,tính chất hóa học saccarozơ,

- Tính chất hóa học của tinh bột xenlulozơ

-Tính chất hóa học

glucozơ: Tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu.

-Hiểu khác nhau cấu tạo saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ

- Phân biệt các dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol, andehit axetic - Tính khối lượng glucozơ trong phản ứng tráng gương - Tính khối lượng glucozơ dựa vào phản ứng lên men và có hao hụt về khối lượng

Số câu Số điểm Tỉ lệ %

Số câu 2 Số điểm 0,8 Tỉ lệ 8%

Số câu 2 Số điểm 0,8 Tỉ lệ 8%

Số câu 2 Số điểm 0,8 Tỉ lệ 8%

Số câu 2 Số điểm 0,8 Tỉ lệ 8%

Số câu 8 Số điểm 3,2

Tỉ lệ 32%

3 Amin, amino axit và protein

-định nghĩa, tính chất amin, gọi được tên số amin thông dụng

- đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học của amin.

-định nghĩa amino axit, tên amino axit tiêu biểu.

-đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học điển hình amino axit: tính

- Gọi tên một số amin từ công thức cấu tạo Giải thích

- tính lưỡng

tính của

amino axit và ngược lại -hiện tượng thay đổi màu khác khi cho quỳ tím vào dung

- Nhận biết được amino axit: alanin, valin, axit glutamic bằng quỳ tím.

- Nhận biết lịng trắng trứng,

glucozơ, glixerol, anđehit axetic bằng

- Giải thích nguyên nhân phản ứng của peptit, protein

axit – bazơ, phản ứng este hóa, p.ứ trùng ngưng.

dịch amino axit.

1 hóa chất.

Số câu Số điểm Tỉ lệ %

Số câu 2 Số điểm 0,8 Tỉ lệ 8%

Số câu 2 Số điểm 0,8 Tỉ lệ 8%

Số câu 1 Số điểm 0,4 Tỉ lệ 4%

Số câu 1 Số điểm 0,4 Tỉ lệ 4%

Số câu 6 Số điểm 2,4

Tỉ lệ 24%

4 Polime và vật liệu polime

- khái niệm cách phân loại các bước gọi tên polime

- phương pháp điều chế polime - điều kiện để thực hiện phản ứng trùng hợp trùng ngưng?

- CTTQ của một số polime thơng dụng -phươngtrình điều chế polietilen (PE), poli(vinyl clorua) [PVC],

-So sánh giống, khác nhau p/ứng trùng hợp p/ứng trùng ngưng Số câu Số điểm Tỉ lệ %

Số câu 1 Số điểm 0,4 Tỉ lệ 4%

Số câu 1 Số điểm 0,4 Tỉ lệ 4%

Số câu 1 Số điểm 0,4 Tỉ lệ 4%

Số câu 3 Số điểm 1,2 Tỉ lệ 12%

Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %

Số câu 7 Số điểm 2,8 Tỉ lệ 28%

Số câu 7 Số điểm 2,8 Tỉ lệ 28 %

Số câu 11 Số điểm 4,4 Tỉ lệ 44%

Số câu 25 Số điểm 10

Tỉ lệ100% IV TIẾN TRÌNH

1 GV nhắc nhở trước kiểm tra 2 GV phát đề kiểm tra

Câu 1: Metyl axetat có cơng thức là:

A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOCH=CH2 Câu 2: Có thể gọi tên este (C17H33COO)3C3H5 là:

A Triolein B Tristearin C Tripanmitin D stearic Câu 3: Khi thuỷ phân lipit mơi trường kiềm thu muối axit béo

A glixerol B ancol đơn chức C phenol D este đơn Câu 4: Cho gam este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 50 ml dung dịch NaOH 1M Tên gọi este là:

A Etyl axetat B `Propyl fomat C Metyl axetat D Metyl fomat

Câu 5:Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là:

A 5 B 4 C 2 D 3

Câu 6: Thủy phân este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH thu

hỗn hợp hai chất hữu Y Z , Z có tỉ khối so với H2 23 Tên X là: A metyl propionat B propyl fomiat C etyl axetat D metyl axetat

Câu 7: Khi thủy phân saccarozơ mơi trường axit vơ cơ, đun nóng thu được:

A Ancol etylic B Glucozơ fructozơ C Glucozơ D Fructozơ

Câu 8:: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là:

A 3 B 4 C 2 D 1 Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hoá: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y

A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic C glucozơ, etyl axetat D mantozơ, glucozơ

Câu 10: Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3

NH3 (đun nóng), thu 64,8 gam Ag Giá trị m là:

A 54 B 36 C 108 D 216

Câu 11:Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là:

A H2N-CH2-COOH B CH3NH2 C C6H5NH2 D

CH3COOH

Câu 12: Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ tăng dần từ trái sang phải là: A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B C6H5NH2, CH3NH2, NH3

C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, C6H5NH2, CH3NH2

Câu 13: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng là:

A dung dịch phenolphtalein B giấy q tím.C dung dịch NaOH D nước brom Câu 14: Cho 37,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch

HCl Sau phản ứng, khối lượng muối thu là:

A 55,75 gam B 45,45 gam C 35,65 gam D 75,15 gam Câu 15: Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X

A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2

Câu 16: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  Cao su Buna Hai chất X, Y là:

A CH3CH2OH CH3CHO B CH3OH CH2=CH2

C CH3CH2OH CH3-CH=CH2 D CH3CH2OH CH2

=CH-CH=CH2

Câu 17: Công thức phân tử cao su thiên nhiên

A. ( C5H8)n B. ( C4H8)n C. ( C4H6)n D. ( C2H4)n Câu 18: Tơ sau loại với len

A Visco B Capron C Bông D Xenlulozơ axetat

Câu 19: Cho dãy chất: CH2=CHCl, CH2= CH2, CH3-CH3, CH2=CH-CH=CH2,

H2NCH2COOH,

CH2 =CHCN Số chất dãy có khả tham gia phản ứng trùng hợp là:

A 3 B 5 C 4 D 2 Câu 20: Kim loại Cu không phản ứng với dung dịch:

A. Pb(NO3)2 B AgNO3 C HNO3 D.

Fe(NO3)3

Câu 21b: Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai

chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 16 X có cơng thức A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Câu 22b: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 dung dịch NH3

(dư) khối lượng Ag tối đa thu

A. 16,2 gam B. 10,8 gam C. 21,6 gam D. 32,4 gam Câu 23b: Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,05 mol H2SO4

loãng Khối lượng muối thu gam?

A. 7,1g B. 14,2g C. 19,1g D. 28,4g

Câu 24b: X amino axit no chứa nhóm –COOH nhóm – NH2 Cho

2,67 gam X phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,3M Công thức X là:

A CH3-CH(NH)2COOH B C3H7CH(NH)2COOH C CH3-CH(NH)2CH2COOH

D.H2N-CH2-COOH

Câu 25b : Hoà tan hoàn toàn m gam Fe cần dùng 200ml dung dịch CuSO4 1M, tính giá trị

m :

A 5,6 gam B 11,2 gam C 16,8 gam D 22,4 gam

câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Đáp án

câu 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Đáp án

V RÚT KINH NGHIỆM

Gi¸o ¸n Ho¸ häc 12

Kí duyệt tổ chuyên môn Ngày12 tháng 12 năm 2011