Giáo án hóa 12 Cơ bản

Một số biện pháp nhằm giảm thiểu học sinh đi chậm, bỏ giờ ở Trường THPT Triệu Sơn 2Một số biện pháp nhằm giảm thiểu học sinh đi chậm, bỏ giờ ở Trường THPT Triệu Sơn 2Một số biện pháp nhằm giảm thiểu học sinh đi chậm, bỏ giờ ở Trường THPT Triệu Sơn 2Một số biện pháp nhằm giảm thiểu học sinh đi chậm, bỏ giờ ở Trường THPT Triệu Sơn 2Một số biện pháp nhằm giảm thiểu học sinh đi chậm, bỏ giờ ở Trường THPT Triệu Sơn 2Một số biện pháp nhằm giảm thiểu học sinh đi chậm, bỏ giờ ở Trường THPT Triệu Sơn 2Một số biện pháp nhằm giảm thiểu học sinh đi chậm, bỏ giờ ở Trường THPT Triệu Sơn 2Một số biện pháp nhằm giảm thiểu học sinh đi chậm, bỏ giờ ở Trường THPT Triệu Sơn 2Một số biện pháp nhằm giảm thiểu học sinh đi chậm, bỏ giờ ở Trường THPT Triệu Sơn 2Một số biện pháp nhằm giảm thiểu học sinh đi chậm, bỏ giờ ở Trường THPT Triệu Sơn 2Một số biện pháp nhằm giảm thiểu học sinh đi chậm, bỏ giờ ở Trường THPT Triệu Sơn 2Một số biện pháp nhằm giảm thiểu học sinh đi chậm, bỏ giờ ở Trường THPT Triệu Sơn 2Một số biện pháp nhằm giảm thiểu học sinh đi chậm, bỏ giờ ở Trường THPT Triệu Sơn 2

Giáo án hóa 12 Nguyễn Thanh Phong Ngy soạn: 15/08/2014 Lớp dạy: 12B1,2,3,4 Tiết 01 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức, Hệ thống kiến thức : Hiđrocacbon dẫn xuất chứa oxi hiđrocacbon + Đặc điểm cấu tạo + Tính chất vật lí + Tính chất hố học + Ứng dụng phản ứng điều chế phòng thí nghiệm cơng nghiệp kĩ + Vận dụng tính chất hố học để làm tập có liên quan : nhận biết chất , thực dãy chuyển hoá + Rèn luyện kĩ viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất hố học + Làm tập tính theo PTPƯ , để tìm công thức hợp chất hữu đại lượng có liên quan PTPƯ II CHUẨN BỊ GV hướng dẫn HS hệ thống lại kiến thức học Làm lại tập SGK SBT III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ỗn nh lp Tin trỡnh luyn Hoạt động gv Hoạt động HS I H THNG KIN THC CẦN NHỚ Hoạt động Gv hệ thống lại kiến thức II BÀI TẬP (15phút) Phiếu học tập số GV hướng dẫn HS hệ thống kiến thức Hãy khoanh tròn vào đáp án cần nhớ vào bảng để trống mà GV 1.Chất ancol số chất sau : chuẩn bị sẵn A.C H OH B CH3CHO C C2H5OH D Gồm có kiến thức sau : C2H5COOH - thức phân tử dạng tổng qt đặc 2.Khí Axetilen có tính chất hố học số tính điểm cấu tạo ankan , anken ,ankin , ankađien , aren , ancol , phenol anđehit , chất sau: A Tác dụng với NaOH axit cacboxilic , este chất béo B Tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 - Tính chất vật lí C Trùng hợp tạo thành nhựa PE - Tính chất hố học ( có phản ứng minh D Không làm màu nước brom hoạ ) đồng thời lưu ý phản ứng đặc trưng 3.Cho câu sau : chất nêu A Anđehit hợp chất hữu phân tử có nhóm – - Ứng dụng phương pháp điều chế CHO GV kiểm tra kết HS nhận xét B Hợp chất có cơng thức phân tử CnH2nO anđehit no, bổ sung đơn chức , mạch hở GV hướng dẫn HS hệ thống kiến thức C Anđehit hợp chất hữu có cơng thức R – COOH cần nhớ vào bảng để trống mà GV D Anđehit giống axit hữu tác dụng với chuẩn bị sẵn dung dịch NaOH Gồm có kiến thức sau : Nhóm chất phản ứng với kim loại natri : - Công thức phân tử dạng tổng quát A C2H5OH ; CH3COOH ; C3H8 ; CH3OCH3 đặc điểm cấu tạo ankan , anken B.C3H5(OH)3 ; C6H5OH ; CH3CHO ; C2H5COOCH3 ,ankin , ankađien , aren , ancol , phenol C C6H5OH ; CH3COOH ; C3H5(OH)3 ; C2H5OH anđehit , axit cacboxilic , este chất béo GV hướng dẫn HS làm số tập Phiếu học tập số HS lên bảng thực theo yêu cầu Điền vào chổ trống cụm từ , công GV theo nhóm tập trắc thức thích hợp nghiệm phiếu học tập in sẵn Tính axit / nhóm cacboxyl –COOH / axit no , mạch hở , Giáo án hóa 12 Nguyễn Thanh Phong Hoạt động Hướng dẫn HS làm tập sau(25phút) Bài tập : Khi đốt cháy hoàn toàn este A đơn chức mạch hở , người ta thu số mol CO2 số mol H2O Mặt khác hố 8,8 gam A thu 2,24 lit ( đktc ) a.Tìm cơng thức phân tử este A b.Hãy viết CTCT A Biết xà phòng hố 4,4 gam este A thu 2,3 gam rượu khan Đốt cháy 1,60 gam este A đơn chức 3,52 gam CO2 1,152 gam nước Tìm cơng thức phân tử A Hoạt động Cũng cố (5phút) đơn chức / CnH2n+1COOH; gốc hiđrocacbon / axit không no Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có liên kết với với nguyên tử hiđro Nếu nhóm cacboxyl liên kết trực tiếp với nguyên tử hiđro gốc ankyl chúng thuộc dãy đồng đẳng có cơng thức chung Nếu gốc hiđrocacbon phân tử axit có chứa liên kết đơi , liên kết ba gọi Phiếu học tập số Ghép tên chất với công thức cấu tạo ( số chữ ) cho phù hợp 1.Anđehit axetic A CH3O C2H5 Buta- 1,3 - đien B CH3COO C2H5 Axit metacrylic C CH3CHO Etyl axetat D CH2= CH – CH = CH3 E CH2= C (CH3)- COOH Phiếu học tập số Viết CTCT thu gọn chất điều kiện PƯ để thỗ mãn sơ đồ chuyển hố sau C2H2  → C2H4Cl2  → B  → C2H4O2  → CH2= CH OOC CH3 Phiếu học tập số Bằng phương pháp hoá học , nhận biết chất số chất sau, viết phương trình phản ứng xảy CH3COOH ; C2H5OH ; CH2= CH COOH Với phiếu học tập số ,5 GV cho HS phát biểu phương pháp làm , sau gọi đại diện nhóm học tập lên viết PTPƯ xẩy HS nhận xét hoàn chỉnh GV gợi ý HS làm : a.Vì số mol CO2 = số mol H2O nên A este no đơn chức có CTPT : CnH2nO2 MA = 88 14n + 32 = 88 n=4 Vậy CTPT A C4H8O2 b Phản ứng xà phòng hố RCOOR’ + NaOH  → RCOONa + R’OH 88 gam M 8,8 gam 4,6gam M = 46  → CxH2x + 1OH= 46  → x = Vậy CTCT este A CH3COOC2H5 CTPT A C5H8O2 ; M = 100 g mC = 3,52/44 12 = 0,96 g ; mH = 1,152/ 18 = 0,128 g ; mO = 0,512 g Đặt CTPT A CxHyO2 ; MA=1,6 32/ 0,512 =100 x = ; y=8 Hướng dẫn HS nhà nghiên cứu Sgk để tiết sau hc chng mi Giáo án hóa 12 NguyÔn Thanh Phong Ngày soạn: 17/08/2014 Lớp dạy: 12B1,2,3,4 TiÕt 02: CHƯƠNG I ESTE – LIPIT Bài ESTE I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: HS nắm kiến thức sau + Công thức cấu tạo este số dẫn xuất axit cacboxylic Gọi tên, tính chất hố học điều chế este + Tính chất vật lí,tính chất hóa học ứng dụng este kĩ : - GV giúp HS rèn luyện kĩ năng: Gọi tên este, làm tốt tập vận dụng tính chất hố học este - Biết cách nghiên cứu mẫu phát vấn đề quan sát thí nghiệm biểu diễn - Biết cách nhận biết mùi số loại este II CHUẨN BỊ + GV hướng dẫn HS ôn tập phản ứng este hoá, phản ứng cộng phản ứng trùng hợp + GV chuẩn bị vài mẫu este để làm thí nghiệm este nhẹ nước có mùi thơm trái + HS đọc kỷ sách giáo khoa trước đến lớp III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Kiểm tra cũ: (5 phút) Bài mi GV gii thiu chng Hoạt động gv Hoạt động hs Hot ng Tỡm hiu v cấu tạo I KHÁI NIỆM , danh ph¸p este (5phút) Cấu tạo phân tử este GV viết CTCT CH3COOH HS nêu nhận xét: Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl CH3COOC2H5 nhóm OR’ thu este Hãy so sánh đặc điểm CTCT chất trên? + Este đơn giản: RCOOR’ GV giới thiệu CTTQ este, este no đơn R, R’ hiđrocacbon no, không no thơm chức + CTTQ este no đơn chức GV giới thiệu vài dẫn xuất (SGK) CnH2nO (n ≥ 2) Gọi tên este Hoạt động Hướng dẫn HS cách gọi Tên gốc hiđrocacbon R’ + tên anion gốc axit(đi at) tên(5phút) Ví dụ: GV gọi tên vài chất làm mẫu HS vận H - C - O - C2H5 CH3 - C - O - CH = CH2 dụng Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật O O lí(5phút) etyl fomiat vinyl axetat GV: Hãy so sánh nhiệt độ sôi este II tÝnh chÊt vËt lÝ ,ancol , axit có số nguyên tử C HS dựa vào nhiệt độ sôi chất theo (SGK) bảng sau: HCOOCH3 C2H5OH CH3COOH III TÍNH CHẤT HỐ HỌC Phản ứng nhóm chức 31,7 78,2 117,9 Gi¸o ¸n hãa 12 Nguyễn Thanh Phong GV lm thớ nghim: + Nhỏ vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng nước + Mở nắp đậy ống nghiệm đựng dầu chuối GV hướng dẫn HS đọc SGK Hoạt động Hướng dẫn HS viết pư thủy phân pư khử(5phút) GV yêu cầu HS viết PTPƯ este hoá nêu đặc điểm phản ứng GV yêu cầu HS viết PƯ thuỷ phân este GV thuyết trình theo SGK phản ứng khử nhóm axyl Hoạt động Hướng dẫn HS viết pư cộng pư trùng hợp(5phút) Khi gốc hiđrocacbon khơng no gốc có phản ứng ? Hoạt động Tìm hiểu phương pháp điều chế(5phút) GV hướng dẫn HS viết PTPƯ điều chế este Yêu cầu giải thích điều kiện phản ứng để có hiệu suất cao Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng (5phút) GV hướng dẫn HS đọc SGK a Phản ứng thuỷ phân Trong môi trường axit H2SO 4, to R - COO - R' + H2O RCOOH + R'OH Trong môi trường bazơ o ’ H O ,t RCOOR’ + NaOH  → RCOONa + R OH b.Phản ứng khử R - COO - R' LiAlH4, to RCH2OH + R'OH Phản ứng gốc hiđrocacbon a Phản ứng cộng vào gốc không no CH3[CH2]7CH = CH[CH2]7COOCH3 + H2 Ni,tO CH3[CH2]16COOCH3 b Phản ứng trùng hợp nCH2 = CHCOOCH3 to,xt (- CH - CH2 -)n COOCH3 IV ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG Điều chế a Este ancol TQ: RCOOH + R,OH H2SO4, t o RCOOR, + H2O VD: CH3COOH +(CH3)2CHCH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 + H2O H2SO4, to CH3COOH + CH ≡ CH → CH3COOCH = CH2 b Este phenol C6H5OH + (CH3CO)2O CH3COOC6H5 + CH3COOH Hoạt động cố (5phút) V øng dông (SGK) Hướng dẫn HS làm tập: 1, 2, 3, 4, 5, - trang – SGK Ngày soạn: 20/08/2014 Lớp dạy: 12B1,2,3,4 Bài - LIPIT TiÕt 3: I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Học sinh biết + Phân loại, trạng thái thiên nhiên tầm quan trọng lipit + Tính chất vật lí tính chất hóa học cht bộo Giáo án hóa 12 Nguyễn Thanh Phong + Biết sử dụng chất béo cách hợp lí kĩ năng: - Biết tự nghiên cứu, tự phát vấn đề cần giải - Biết phân biệt mẫu chất béo _ Biết quí trọng sử dụng hợp lí nguồn chất béo tự nhiên GV giúp HS rèn luyện kĩ năng: + Phân biệt lipit, chất béo, chất béo rắn, chất béo lỏng + Viết phản ứng xà phòng hố chất béo + Giải thích chuyển hố chất béo thể II CHUẨN BỊ GV cho HS ôn tập kĩ cấu tao phân tử este, tính chất hoá học este Mẫu chất: dầu ăn; mỡ ăn; sáp ong Mơ hình phân tử chất béo hình 1.1 b III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Kiểm tra cũ(5 phút) Hãy viết phương trình phản ứng xẩy C17H35COOH với glixerol ? Cho biết sản phẩm phản ứng thuộc loại hợp chất ? Bi mi Hoạt động gv Hoạt động hs Hoạt động Tìm hiểu khái niệm lipit I KHÁI NIỆM (5phút) - Lipit(SGK) GV giới thiệu mẫu vật : dầu ăn, mỡ ăn, sáp II chÊt bÐo ong cho biết chúng lipit kh¸i niƯm HS quan sát mẫu nghiên cứu SGK để trả - Chất béo trieste glixerol với axit RCOOH lời câu hỏi có cơng thức chung là: GV yêu cầu HS nêu khái niệm lipit chất O béo gì? CH2 O C R1 Hoạt động Tìm hiểu khái niệm chất béo (5phút) CH OCO R2 -Từ este cũ GV giới thiệu chất R3 CH2 O C béo GV giới thiệu thêm số chất khác O -GV giới thiệu trạng thái thiên nhiên Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí Với R gốc axit béo có số nguyên tử cacbon số (5phút) GV giới chẵn, mạch cacbon không phân nhánh thiệu nhiệt độ nóng chảy chất béo Các axit béo no thường gặp : Hãy dự đoán trạng thái chúng ? CH3 (CH2)14COOH axit panmitic Thành phần chất béo có ảnh hưởng CH3(CH2)16COOH axit stearic đến trạng thái chúng Tính chất vật lí Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa (C17H35COO)3 C3H5: 71,5 0C học (15 phút) (C17H33COO)3 C3H5: - 5,5 0C GV dẫn dắt để hS dự đốn tính chất hố học - Gốc axit béo khơng no chất lỏng chất béo - Gốc axit béo no chất rắn Hãy lấy VD viết PTPƯ minh hoạ ? ( SGK ) GV giới thiệu Tính chất hố học Hãy nêu điểm khác PƯ thuỷ phân Giáo án hóa 12 Nguyễn Thanh Phong mơi trường axit với PƯ xà phòng hố ? a Phản ứng thuỷ phân môi trường axit O GV: Những chất béo có gốc axit khơng no R1COOH CH2 O C R1 CH2 OH có PƯ ? H + + H2O R2COOH CH OCO R CH OH GV nêu tác dụng phản ứng thực CH O C R3 R3COOH CH2 OH tế O GV trình bày SGK b Phản ứng xà phòng hố(Giảm tải) + O Hoạt động (5phút) GV hướng dẫn HS đọc SGK Trong thể chất béo chuyển hoá ? Hoạt động Cũng cố (5phút) a Hãy phân biệt khái niệm: lipit, chất béo, dầu ăn, mỡ ăn b Về thành phần hoá học dầu, mỡ ăn khác dầu, mỡ bôi trơn ,nến, sáp ong khác ? CH2 O C R1 CH OCO R CH2 O C + to NaOH R3 R1COONa CH2 OH CH OH CH2 OH + R2COONa R3COONa O + Phản ứng xảy nhanh + Phản ứng không thuận nghịch c Phản ứng hiđro hóa O O CH2 O C C17H33 CH OCO C17H33 CH2 O C C17H33 O + 3H2 Ni,P,to CH2 O C C17H35 CH OCO C17H35 CH2 O C C17H35 O øng dông: SGK Hướng dẫn HS làm tập : 1, 2, 3, – trang 11 SGK Ngày soạn: 25/08/2014 Lớp dạy: 12B1,2,3,4 TiÕt 04 : Bài LUYỆN TẬP ESTE VÀ LIPIT I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: + HS hiểu: Các kiến thức cấu tạo, tính chất, phương pháp điều chế, ứng dụng phân loại este lipit cách xác có hệ thống Sự tương tự cấu trúc tính chất hố học este lipit + HS biết: Cách hệ thống hoá kiến thức este lipit Cách phân loại tập mang đặc điểm riêng este lipit kĩ năng: - Vận dụng để phân tích cấu trúc để suy luận tính chất, từ vận dụng giải tập este lipit - Biết cách nghiên cứu BTTN để phát mâu thuẫn nêu rỏ vấn đề cần giải II CHUẨN BỊ + Bảng hệ thống kiến thức cần nhớ este lipit + HS chuẩn bị trước nhà để tham gia luyện tập có hiệu III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ôn định lớp Tiến trỡnh luyn Hoạt động gv Hoạt động HS Hoạt động Hệ thống hóa lại kiến A KIẾN THỨC CẦN NHỚ thức phần lí thuyết (5phút) Giáo án hóa 12 Nguyễn Thanh Phong GV hướng dẫn HS hệ thống hoá kiến thức cần nhớ este lipit GV gọi HS lên bảng viết PƯ minh hoạ Hoạt động Hướng dẫn HS làm tập (20phút) GV hướng dẫn HS làm tập 3, 6, trang 18,19 - SGK Bài tập (15phút) Đặc điểm cấu tạo chung este chất béo Đặc điểm cấu tạo riêng chất béo so với este Tính chất vật lí este chất béo, ứng dụng chúng Tính chất hoá học đặc trưng este chất béo phản ứng thuỷ phân + Trong môi trường axit + Trong mơi trường kiềm (PƯ xà phòng hố) + Sự chuyển hoá chất béo thể B BÀI TẬP HS lên bảng viết phản ứng xà phòng hố chất béo chọn đáp án C O CH2 O C C15H31 CH OCO C17H35 CH2 O C + 3NaOH to C17H35 C15H31COONa CH2 OH CH OH CH2 OH + C17H35COONa C17H35COONa O Bài tập O CH2 O CH C OCO CH2 O C C17H31 C17H33 + 3NaOH to C17H33 O Hoạt động Cũng cố (5phút) Hãy nêu đặc điểm cấu tạo chung riêng este chất béo 0,01 C17H31COONa CH2 OH CH OH + CH2 OH 0,01 0,01 2C17H33COONa 0,02 nC3 H (OH )3 = 0,92 / 92 = 0, 01(mol ) , nC17 H31COONa = 3, 02 / 302 = 0, 01( mol ) nên số mol C17H33COONa là: 0,02 (mol) → m = 0,02 304 = 6,08 (gam) a = 0,01.522 = 5,22 (gam) Bài tập Đáp án C Hướng dẫn HS làm tập: sgk tập tham khảo Thủy phân chất béo X mơi trường axit, đun nóng, thu glixerol axit béo khác X có đồng phân cấu tạo chất béo? A B C D Cho 7,4 gam este X no, đơn chức phản ứng với dung dịch AgNO3.NH3 dư, thu 21,6 gam kết tủa CTCT X là: A HCOOCH3 B HCOOCH2CH2CH3 C HCOOC2H5 D HCOOCH(CH3)CH3 Ngày soạn: 29/08/2014 Lớp dạy: 12B1,2,3,4 TiÕt 5: Bài LUYỆN TẬP ESTE VÀ LIPIT I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: + HS hiểu: Các kiến thức cấu tạo, tính chất, phương pháp điều chế, ứng dụng phân loại este lipit cách xác có hệ thống Sự tương tự cấu trúc tính chất hố học este lipit Gi¸o ¸n hóa 12 Nguyễn Thanh Phong + HS bit: Cách hệ thống hoá kiến thức este lipit Cách phân loại tập mang đặc điểm riêng este lipit kĩ năng: - Biết phân tích cấu trúc để suy luận tính chất, từ vận dụng giải tập este lipit - Biết cách nghiên cứu BTTN để phát mâu thuẫn nêu rỏ vấn đề cần giải II CHUẨN BỊ + Bảng hệ thống kiến thức cần nhớ este lipit + HS chuẩn bị trước nhà để tham gia luyện tập có hiệu III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ôn định lớp Tiến trình luyện tập Đốt cháy hồn tồn a gam hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thấy khối lượng bình tăng thêm 6,2 gam Số mol CO2 số mol H2O sinh là: A 0,10 0,10 B 0,01 0,01 C 0,10 0,01 D 0,01 0,10 Khi đốt cháy hoàn toàn este X cho số mol CO2 số mol nước Để thủy phân hoàn toàn 6,0 gam X cần 100ml dung dịch NaOH 1M CTPT X là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam chất hữu X cần vừa đủ 3,92 lít O2 (đktc) thu CO2 H2O có tỉ lệ mol 1:1 Biết X tác dụng với KOH tạo chất hữu CTPT X là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X thu 0,3 mol CO2 0,3 mol H2O Cho 0,1 mol X tác dụng hết với NaOH thu 8,2 gam muối khan CTCT X là: A HCOOC2H3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 Một este no, đơn chức, mạch hở cháy cho 1,8 gam H2O V lít CO2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 1,12 Ngày soạn: 06/09/2014 Lớp dạy: 12B1,2,3,4 TiÕt 6: Bài 5.Chương : CACBOHIDRAT GLUCOZƠ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức : +HS : - Biết cấu trúc phân tử glucozơ, fructozơ - Biết chuyển hoá đồng phân: glucozơ, fructozơ +HS : Hiểu nhóm chức có phân tử glucozơ fructozơ, vận dụng tính chất nhóm chức để giải thích tính chất hố học glucozơ fructozơ kĩ : + Rèn luyện kĩ quan sát, phân tích kết thí nghiệm + Giải tập có liên quan đến hợp chất glucozơ fructozơ - Biết phương pháp tư trừu tượng nghiên cứu cấu trúc phân tử phức tạp - Biết khai thác mối quan hệ cấu trúc phân tử với tính chất hố học v ngc li Giáo án hóa 12 NguyÔn Thanh Phong - Thấy tầm quan trọng hợp chất cacbohidrat sản xuất đời sống, từ hiểu biết hớp chất II CHUẨN BỊ Dụng cụ: - Kẹp gỗ, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, thìa ống nhỏ giọt, ống nghiệm nhỏ - Mơ hình tranh vẽ liên quan đến học Hoá chất: Glucozơ, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3, dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Kiểm tra cũ Bài mi Hoạt động gv Hoạt động hs Hot động Tìm hiểu tính chất vật lí I tính chất vật lí trạng tháI tự nhiên trạng thái tự nhiên (5phút) (SGK) GV cho HS quan sát mẫu glucozơ tự II cÊu tróc ph©n tư nghiên cứu SGK yêu cầu HS cho biết Dạng mạch hở t.c vật lí trạng thái thiên nhiên a Các dữ kiện thực nghiệm glucozơ ? SKG Hoạt động Tìm hiểu kiện cấu b Kết luận trúc (5phút) GV yêu cầu HS nghiên cứu kỹ SGK cho Glucozơ có CTCT thu gọn là: CH2OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH – CHO biết : hoặc: CH2OH[CHOH]4CHO + Để xác định CTCT glucozơ phải tiến Dạng mạch vòng hành thí nghiệm ? + HS nêu kết thí nghiệm thu được, phân Dạng mạch vòng có hai dạng là: CH2OH CH2OH tích O H O H OH H kết nêu kết luận cấu tạo H H OH H OH H glucozơ ? HO OH HO H OH H H OH Hoạt động Tìm hiểu đồng phân glucozơ (7phút) H OH H OH H H O O GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm đồng HO HO H HO OH HO phân H H OH OH H OH H H GV nêu đồng phân có tính chất khác α – glucozơ β – glucozơ nhiệt độ nóng chảy nhiều tính chất khác Hai dạng chuyển hóa cho thơng qua mạch hở + Nguyên nhân đâu mà glucozơ có CH OH CH OH nhiệt độ O OH H O H H H nóng chảy khác ? H OH H OH H HO H OH GV yêu cầu HS viết sơ đồ chuyển hoá HO OH H OH H dạng mạch hở đồng phân mạch vòng 2 CH 2OH[CHOH]4CHO α – glucozơ β – glucozơ Nhóm – OH vị trí số gọi – OH hemiaxetal III Tính chất hố học Tính chất ancol đa chức a.Tác dụng với Cu(OH)2 Hoạt động Tìm hiểu tính chất ancol đa chức (10 phút) * GV yêu cầu HS vào đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học đặc trưng glucozơ Giáo án hóa 12 Nguyễn Thanh Phong HS : nhóm –OH liên kết với nguyên tử C số cộng vào nhóm > C= O tạo dạng vòng cạnh - Hãy nêu tính chất hố học đặc trưng poliancol + GV làm thí nghiệm SGK yêu cầu HS quan sát giải thích tượng - GV giới thiệu phản ứng tạo este với anhiđrit axetic có mặt piridin glucozơ Hoạt động Hướng dẫn HS quan sát TN (10 phút) *GV biểu diễn TN: + Phản ứng tráng gương GV yêu cầu HS viết PTHH khử glucozơ H2 + GV yêu cầu HS nhắc lại phản ứng lên men lớp GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK + Hãy cho biết đặc điểm cấu tạo nhóm – OH C1 ? Em có kết luận đặc điểm CT glucozơ? Hãy cho biết điểm khác nhóm –OH vòng glucozơ ? GV Nhóm OH C1 tác dụng với metanol tạo ete Hoạt động Cñng cè tiÕt 1(5 phút) 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + H2O b Phản ứng tạo este piridin, 00c ^ cham , α − D- glucopiranozo , α − D- glucopiranozo pentaaxetat Tính chất nhóm anđehit a Oxi hố glucozơ + Với dung dịch AgNO3.NH3 CH2OH[CHOH]4CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag to + 3NH3 + H2O b Khử glucozơ hiđro CH2OH[CHOH]4CHO + H2 to CH2OH[CHOH]4CH2OH Phản ứng lên men enzim , 30 o C C6H12O6  → 2C2H5OH + 2CO2 Hướng dẫn HS làm tập trả lời câu hỏi sau (3 phút) Cacbohiđrat gì? Có loại nêu định nghĩa loại cacbohiđrat, lấy VD minh hoạ? Những thí nghiệm chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mạch hở; Dạng mạch vòng? Có dạng mạch vòng? Hãy so sánh điểm giống khác cấu tạo phân tử tính chất hố học glucozơ fructozơ Ngày soạn: 08/09/2014 Lớp dạy: 12B1,2,3,4 TiÕt 7: Bài GLUCOZƠ(tiết 2) I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: + HS hiểu: nhóm chức có phân tử glucozơ fructozơ + HS biết: vận dụng tính chất nhóm chức để giải thích tính chất hố học glucozơ fructozơ kĩ ực : + Rèn luyện kĩ quan sát, phân tích kết thí nghiệm + Giải tập có liên quan đến hợp chất glucozơ fructoz 10 Giáo án hóa 12 Nguyễn Thanh Phong Ở độ cao 20 - 25 km, ozon hình thành tầng khí riêng, có khả hấp thụ phần lớn tia tử ngoại phát từ ánh sáng mặt trời, làm cho người sinh vật khác tránh nguy hại xạ tử ngoại Đối với việc bảo vệ sống trái đất, ozon có cống hiến khơng nhỏ Một điều thật đáng ý năm gần đây, nhà máy, công xưởng lớn đại, máy bay phản lực thải vào khí lượng lớn khí thải bụi, gây nhiễm nghiêm trọng khí Thế ozon lại "chìa tay" để oxi hóa chất gây nhiễm ấy, tỏ rõ vai trò khơng thể thiếu Nhiều thơng tin cho thấy rằng, vòng 50 năm lại gần đây, tầng ozon mỏng chừng 1% Đây vấn đề lớn Tình trạng kéo dài, ozon bị giảm nhiều khả xạ tử ngoại giảm, hậu nghiêm trọng Bảo vệ tốt ozon, người anh em oxi, vấn đề đặt cho nhà khoa học người tồn giới Sau giơng, khơng khí lành Sau mưa, bạn dạo bước đường phố đồng rộng, bạn cảm thấy khơng khí lành Đó hai nguyên nhân : nước mưa phun nước rửa hết luồng bụi bẩn trơi khơng khí, hai có tia sấm sét gây biến đổi hố học có lượng oxy khơng khí biến thành ozon Trong mưa giông, đám mây mang điện âm đám mây mang điện dương gặp xảy phóng điện Các đám mây thường tích điện lớn, hiệu số điện đám mây từ vài trăm đến hàng triệu volt, khơng khí bị kích thích bị biến thành ozon Ozon đậm đặc thường có màu tím nhạt, mùi hắc, có khả oxy hố mạnh Ozon có khả tẩy trắng sát trùng, nước máy có mùi hắc người ta dùng ozon để diệt khuẩn, tiêu độc cho nước máy, lượng ozon dư gây nên mùi hắc Ngày người ta thường dùng ozon thay cho clo để sát trung nước sinh hoạt Ozon nồng độ lỗng khơng gây mùi hắc, trái lại gây cảm giác tươi mát Sau mưa giơng, khơng khí có lan truyền lượng nhỏ ozon, làm cho khơng khí lành Trong rừng tùng, rừng thơng, nhựa thơng dễ bị oxy hố để giải phóng ozon Vì vậy, viện điều dưỡng, chữa bệnh thường bố trí rừng thơng Lỗ hổng tầng ozon hình thành ? Năm 1985, báo cáo đội khảo sát Nam Cực nước Anh cho biết tầng ozon châu Nam Cực xuất hiện tượng mỏng theo mùa rõ rệt, đặc biệt khoảng thời gian từ tháng đến tháng 12 năm, tầng ozon bị mỏng nhanh, hình thành lỗ hổng tương đối to Vì lại tác hại nào? Mặt trời phát xạ phần lớn tia tử ngoại, diệt khuẩn thể người có hại Những nghiên cứu y học cho biết, có quan hệ mật thiết tới ung thư da, phá hoại tương đối lớn tới hệ thống miễn dịch thể người Tầng ozon lơ lửng không trung giống dù vô hình che nắng, hấp thu ngăn trở tia tử ngoại, nên có tác dụng bảo vệ sức khoẻ người Hàm lượng ozon giảm 1% tỉ lệ phát bệnh ung thư da tăng lên 2% Vì tầng ozon lại mỏng đi? Đa số nhà khoa học cho ô nhiễm không khí gây nên, oxit nitơ flo thủ chủ yếu tầng ozon Khi hàng loạt máy bay siêu âm bay tầng nhiệt độ không đổi sinh nitơ oxit, vụ nổ hạt nhân sinh nhiều nitơ oxit, khí theo cầu lửa dâng lên, tiến vào tầng đẵng ôn, khiến ozon bị giảm thiểu Các hợp chất flo chất tải lạnh freon - chất không độc, dễ hố lỏng, dùng phổ biến máy điều hòa, máy làm kem…khi bị rò rỉ bốc lên đến tầng ozon nhanh chóng khuếch tán, bị tia tử ngoại chiếu xạ sản sinh loại nguyên tử, làm ozon bị phá hoại Tuy nhiên, có nhà khoa học cho lỗ hổng tầng ozon châu Nam cực ô nhiễm khơng khí mà gió Vì nhiễm lại có quan hệ với mùa? Nếu cho chất ô nhiễm phá hoại khó giải thích cho thơng Vì vậy, vấn đề nhiễm tầng ozon vấn đề cần nghiên cứu tìm cách giải để bảo vệ sức khoẻ người! 162 Gi¸o ¸n hóa 12 Nguyễn Thanh Phong Thay th cỏc tác nhân làm thủng tầng ozon Freon đơn giản hydrocacbon (CH 4, C2H6) mà nguyên tử hydro thay phần hay hoàn toàn nguyên tử clo, flo, brom Các freon sử dụng rộng rãi CFC 11, CCl3F1, CFC (CCl2F2) Sản lượng năm 1991 ước tính khoảng 064 000 sử dụng cơng nghiệp điện lạnh khoảng 1.4, lại sử dụng ngành khai thác chất đệm phun sương bình xịt (trong mỹ phẩm, dược phẩm, sơn, thuốc trừ sâu), chất tạo bọt cho bọt xốp cách nhiệt, đệm mút làm dung môi tẩy dầu mỡ cho linh kiện điện tử, khí xác Tuy nhiên tác hại freon lớn Nó phân ly tạo nguyên tử clo phá hủy tầng ozon (lá chắn bảo vệ người khỏi tia tử ngoại) Chúng gây hiệu ứng nhà kính làm trái đất nóng dần lên, hậu khơng thể lường hết được: băng giá vĩnh cửu tan ra, mực nước biển tăng lên, khí hậu thay đổi, thiên tai hoành hành Các biện pháp thay freon: - Trong lĩnh vực phun sương nên quay máy phun học - Trong ngành sản xuất chất cách nhiệt làm bao bì, thay chất tạo bọt nhựa xốp polystirol, polyurethan chất tạo bọt không gây ô nhiễm môi trường - Trong lĩng vực làm lạnh tạm thời dùng HFC (hydroflocacbon) chất nguy hiểm với mơi trường chúng khơng chứa clor (thành phần làm phá hủy tầng ozon) Ngày soạn: 25/4/2015 Lớp dạy: 12B1,2,3,4 TiÕt 68,69: ôn tập học kì II 1/ Bin i húa học sau gọi oxi hóa ? a Ca → Ca2+ + 2e b H+ + OH- → H2O c Ca2+ + 2e → Ca d CO2 + H2O → H+ + HCO32/ Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dược 13,44 lit khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu a 16,2g 15 g b 6,4g 24,8 g c 10,8g 20,4 g d 11,2g 20 g 3/ Trong dung dịch Na2CO3 0,2 mol/l Ion Na+ có nồng độ mol a 0,4 mol/l b 0,15 mol/l c 0,25 mol/l d 0,35 mol/l 4/ Hòa tan kim loại có hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% Kim loại a Fe b Pb c Zn d Mg 5/ Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân? a LiCl b NaNO3 c KHCO3 d KBr 6/ Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu gam kim loại anot có 3,36 lit khí (đktc) thoát a NaCl b BaCl2 c CaCl2 d KCl 7/ Có phản ứng hóa học Fe + CuSO → FeSO4 + Cu ↓ Để có sản phẩm 0,1 mol Cu khối lượng sắt tham gia phản ứng là? a 2,8 gam b 5,6 gam c 11,2gam d 56 gam 8/ Những kim loại (1)Fe, (2) Ca, (3) Na, (4) Al, (5) Zn Kim loại có khả tự tạo màng oxit bảo vệ để ngồi khơng khí ẩm a (2) (5) b (1) (3) c (2) (4) d (4) (5) 9/ Có phương pháp để điều chế kim loại a b c d 10/ Trong chu kì từ trái qua phải bán kính nguyên tử kim loại a Bằng b Lớn phi kim c Nhỏ phi kim d khụng thay i 163 Giáo án hóa 12 b¶n Ngun Thanh Phong 11/ Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch X Nồng độ mol/l ion OH- dung dịch a 1,5M b 0,25M c 0,75M d 0,5M 12/ Những tính chất vật lí chung kim loại Tính dẫn điện, dẫn nhiệt,tính dẻo, ánh kim a Các electron tự gây nên b Kiểu mạng tinh thể kim loại khác c Độ âm điện kim loại nhỏ d Liên kết kim loại liên kết cộng hóa trị 13/ Khi điều chế kim loại có tính khử mạnh người ta dùng phương pháp a Điện phân nóng chảy muối chúng b Thủy luyện hợp chất chúng c Điện phân dung dịch muối chúng d Nhiệt luyện hợp chất chúng 14/ Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính a Al(OH)3 b ZnSO4 c Al2O3 d NaHCO3 15/ Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 a Có kết tủa trắng b Có bọt khí c Có kết tủa trắng có bọt khí d Khơng có tượng 16/ Loại phản ứng hóa học xãy q trình ăn mòn kim loại a P ứng oxi hóa - khử b P ứng c P ứng hóa hợp d Phản ứng phân hủy 17/ Có phương pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mòn a b c d 18/ Có chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để nhận biết chất chất sau đây? a D dịch HCl b D dịch NaOH c NaOH H2SO4 đ, nguội d NaOH HCl đặc 19/ Trong trình điện phân, ion âm di chuyển a Cực dương, xãy oxi hóa b Cực âm, xãy oxi hóa c Cực dương, xãy khử d Cực âm, xãy khử 20/ Có hai kim loại nhơm kẽm nối trực tiếp với sau thời gian kim loại bị ăn mòn a Nhơm kẽm b Thanh kẽm c Khơng bị ăn mòn d Thanh nhôm 21/ Cho 1,12g bột Fe 0,24g bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO 4, khuấy nhẹ màu xanh Nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,88g, nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước phản ứng a 0,12M b 0,1M c 0,75 M d 0,5M 22/ Sục 6,72 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH) Khối lượng kết tủa thu là: a 10 gam b 15 gam c 19,5 gam d 20 gam 23/ Cho 24,8 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 55,5 gam muối khan Kim loịa M a Sr b Ba c Mg d Ca 24/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hòa tan 39 gam kali kim loại vào 362 gam nước kết sau đây? a 15,47% b 14,0% c 13,47% d 14,7% 25/ Cho kim loại (1)Nhôm, (2)magie, (3)sắt, (4)natri, (5)đồng kim loại điều chế từ quặng :Boxit, hematit, malachit a (1), (2), (3) b (3), (4), (5) c (1), (3), (5) d (2), (4), (5) 26/ Những khí sau có khí nguyên nhân gây ăn mòn kim loại a O2 ,SO2 , H2O, N2 b O2 , CO2 , H2O c O2 , H2 , H2O, Ar d O2 , N2 , Ar , H2O 27/ Cho 9,6 g bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, phản ứng kết thúc thu 5,376 lit H2 (đktc) Xác định tên kim loại 164 Gi¸o án hóa 12 Nguyễn Thanh Phong a Mg b Fe c Ca d Ba 28/ Nhóm bazơ điều chế phương pháp điện phân a Fe(OH)2 Mg(OH)2 b Cu(OH)2 Zn(OH)2 c KOH Al(OH)3 d Ba(OH)2 NaOH 29/ Dùng thuốc thử nhận biết chất NaCl, CaCl 2, AlCl3 dãy chất sau a NaOH H2O b NaOH Na2CO3 c H2O Na2CO3 d NaOH Na2CO3, H 2O 30/ Bản chất q trình ăn mòn điện hóa q trình a Nhận electron điện cực b Oxi hóa khử xảy bề mặt điện cực c Ăn mòn kim loại điện cực d Nhường electron điện cực 31/ Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl loãng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Khối lượng crom có hỗn hợp a 0,065 gam b 0,560 gam c 1,015 gam d 0,520 gam 32/ Phương trình hóa học sau viết khơng đúng? a 3Fe + O2 T0 → T0 b 2Fe + Cl2 → Fe3O4 2FeCl3 → 2FeI3 → c Fe + I2 d Fe + S FeS 33/ Phản ứng sau không xảy ra? a CaSO4 + Na2CO3 → b CaSO4 + BaCl2 → → c Ca(OH)2 + MgCl2 d CaCO3 + Na2SO4 → 34/ Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần dùng hết 2,24 lit CO (đktc) Khối lượng Fe thu là: a 5,04gam b 5,40 gam c 5,05 gam d 5,06 gam 5/ Nhúng Fe vào dung dịch CuSO , sau thời gian lấy Fe rữa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào Fe là: a 9,3 gam b 9,4 gam c 9,5 gam d 9,6 gam 36/ Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sinh dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là: a 15 gam b 20 gam c 25 gam d 30 gam 37/ Giải thích ứng dụng Crom sau khơng hợp lí? a Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên crom dùng để mạ bảo vệ thép b Crom kim loại cứng nhất, dùng để cắt thủy tinh c Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng nghành hàng không d Crom hợp kim cứng chịu nhiệt nên dùng để tạo thép cứng, không rỉ, chịu nhiệt 38/ Cho 2,3 gam hỗn hợp MgO, FeO, CuO phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch H 2SO4 0.2M Khối lượng muối thu là: a 3,6 gam b 3,7 gam c 3,8 gam d 3,9 gam 39/ Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dd Fe 2(SO4)3 ? T0 T0 a Bề mặt kim loại có màu đỏ, dd nhạt màu b Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu xanh c Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu nâu đỏ d Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh 40/ Cấu hình electron sau viết đúng? 3+ 2+ a 26Fe2+ (Ar) 3d4 4s2 b c (Ar) 3d5 d (Ar) 4s2 26Fe (Ar) 4s 3d 26Fe 26Fe 3d 41/ Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO 0,02 mol NO Khối lượng sắt bị hòa tan a 0,56 gam b 2,24 gam c 1,68 gam d 1,12 gam 165 Giáo án hóa 12 Nguyễn Thanh Phong 42/ Dùng khí CO khử sắt (III) oxit, sản phẩm sinh chất sau đây? a Fe b Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 c Fe FeO d FeO, Fe3O4 43/ Phản ứng sau sử dụng để điều chế FeO ? 500 − 6000 C a CO + Fe2O3  → b Fe(OH)2 → T0 → c Fe(NO3)2 → T0 d Fe, FeCO3 T0 44/ Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại là: a Mg b Zn c Fe d Al 45/ Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với CuCl ? a Na, Mg, Ag b Fe, Na, Mg c Ba, Mg, Hg d Na, Ba, Ag 46/ Cho biết tượng xảy trộn lẫn dd FeCl Na2CO3 a Kết tủa trắng b Kết tủa đỏ nâu sủi bọt khí c Kết tủa đỏ nâu d Kết tủa trắng sủi bọt khí 47/ Câu sau ? a Cu có khả tan FeCl b Ag có khả tan FeCl c Cu có khả tan FeCl d Cu có khả tan PbCl2 48/ Cho 32 gam hỗn hợp MgO, Fe 2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu là: a 60 gam b 80 gam c 85 gam d 90 gam 49/ Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần? a Pb, Ni, Sn, Zn b Pb, Sn, Ni, Zn c Ni, Sn, Zn, Pb d Ni, Zn, Pb, Sn 50/ Đốt kim loại bình chứa khí clo thu 32,5 gam muối, đồng thời thể tích clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại bị đốt kim loại nào? a Al b Mg c Fe d Cu 51/ Nhúng Fe vào dung dịch CuSO Quan sát tượng ta thấy a Thanh Fe có màu đỏ dd có màu xanh b Thanh Fe có màu đỏ dd màu xanh nhạt dần c Thanh Fe có màu trắng dd màu xanh nhạt dần d Thanh Fe có màu trắng xám dd có màu xanh 52/ Để hòa tan lượng sắt, số mol HCl (1) số mol H 2SO4 (2) dung dịch loãng cần dùng a (1) gấp ba (2) b (1) gấp đôi (2) c (2) gấp rưỡi (1) d (1) (2) 53/ Trong số cácloại quặng sắt : FeCO (xiđerit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (manhetit), FeS2 (pirit) Quặng chứa hàm lượng % Fe lớn a Fe3O4 b Fe2O3 c FeCO3 d FeS2 54/ Cần điều chế 6,72 lit H2 (đktc) từ Fe dd HCl dd H2SO4 loãng Chọn axit để cần lấy số mol nhỏ a Hai axit có số mol b Khơng xác định khơng cho lượng sắt c Dung dịch HCl d H2SO4 loãng 55/ Nung mẫu thép thường có khối lượng 10 gam oxi dư thu 0,1568 lít khí CO2 (đktc) Thành phần % khối lượng cacbon có mẫu thép a 0,82% b 0,84% c 0,85% d 0,86% 56/ Có lọ nhãn đựng dd: KNO 3, Cu(NO3)2 , FeCl3 , AlCl3 , NH4Cl dùng hóa chất sau dùng để nhận biết a Dung dịch AgNO3 b Dung dịch NaOH dư c Dung dịch Na2SO4 d Dung dịch HCl 57/ Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại sau ? a Ag b Fe c Zn d Cu 58/ Số oxi hóa đặc trưng crom là: a +2, +4, +6 b +2, +3, +6 c +1, +2, +4, +6 d +3, +4, +6 59/ Trường hợp sau không phù hợp tên quặng sắt công thức hợp chất sắt có quặng 166 Gi¸o ¸n hãa 12 Nguyễn Thanh Phong a Pirit cha FeS2 b Manhetit chứa Fe3O4 c Xiđerit chứa FeCO3 d Hematit nâu chứa Fe2O3 60/ Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí sắt? a Có tính nhiễm từ b Kim loại nặng khó nóng chảy c Dẫn điện dẫn nhiệt tốt d Màu vàng nâu, dẻo, dể rèn Bài tập tham khảo Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 63 29 Cu A 50% B 27% C 54% D 73% 3+ 2+ Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư: A kim loại Cu B kim loại Ag C kim loại Ba D kim loại Mg 2+ Thứ tự số cặp oxi hóa-khử dãy điện hóa sau: Fe Fe; Cu2+.Cu; Fe3+.Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là: A Cu dd FeCl3 B dd FeCl2 dd CuCl2 C Fe dd CuCl2 D Fe dd FeCl3 Hiện tượng xảy đưa dây đồng mảnh, uốn thành lò xo, đót nóng đỏ vào lọ thủy tinh chứa đầy khí clo, đáy lọ chứa lớp nước mỏng? A Đồng khơng cháy B Đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, lớp nước đáy lọ sau phản ứng khơng màu C Đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khói tan, lớp nước đáy lọ có màu xanh nhạt D Khơng có tượng xảy Cho 1,92 gam Cu 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO 0,16M H2SO4 0,4M, sinh khí NO dung dịch A Thể tích (lít) dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu để kết tủa toàn ion Cu 2+ dung dịch A là: a 0,096 b 0,12 c 0,128 d 0,112 Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là: A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D chất xúc tác Hòa tan hồn tồn hỗn hợp kim loại Fe Cu vào dung dịch HNO đặc nóng thu 22,4 lít khí màu nâu Nếu thay HNO3 dung dịch H2SO4 đặc nóng thể tích khí SO2 là: a 22,4l b 11,2l c 2,24l d 33,6l Tư liệu Tác dụng đồng - Là vật liệu để làm công cụ lao động, vũ khí, đồ dùng thường ngày, kim loại chủ yếu kỹ thuật điện - Có thể gặp đồng máy biến áp, động ôtô, máy thu hình, thu thanh, thiết bị điện tử phức tạp máy gia công kim loại Từ đồng người ta chế tạo thiết bị chi tiết hoá học dụng cụ làm việc có liên quan đến chất dễ nổ, dễ cháy Hơi đồng tác nhân chủ yếu laze xung mà kính hiển vi laze ưu việc chế tạo sở - Đồng hợp kim có “ thâm niên cơng tác “ lâu năm ngành xây dựng - Đồng cần thiết cho phát triễn bình thường thực vật động vật Nó thúc đẩy q trình hóa học diễn bên tế bào Nếu khơng có thiếu đồng mơ thực vật hàm lượng chất diệp lục giảm, bị vàng úa, không chết - Nếu khơng đủ lượng đồng thức ăn, người mắc bệnh thiếu máu chứng suy nhược 167 Gi¸o ¸n hãa 12 Nguyễn Thanh Phong - T thi c i, biết đến khả chữa bệnh đồng, đặc biệt có tác dụng làm liền chỗ xương gãy ngày người ta xác định vai trò quan trọng đồng q trình trao đổi chất diễn mô nối (da, sụn, xương) súc vật người Các nhà khoa học viện thực phẩm kiep nghiên cứu thức ăn 3000 học sinh vùng khác uraina so sánh hàm lượng đồng phần ăn với phát triển chúng kết cho thấy em bé có mức phát triển mức trung bình sử dụng đồng với số lượng đủ, em chậm phát triển sử dụng đồng Đồng có mặt tế bào, phát triển mô sụn, mô xương thiếu đồng tế bào q trình trao đổi chất đi, mơ phát triển chậm Những tượng đồng tiếng giới Bức tượng thần Mặt Trời Helios cao 32 mét đứng sừng sững lối vào bến cảng cổ xưa đảo Rođot biển Egie, coi bảy kỳ quan giới Nó tượng đồng đỏ có kích thước khổng lồ gọi với tên “Người khổng lồ Rođot” Tiếc thay, tác phẩm đồ sộ nhà điêu khắc Chares tồn nửa kỷ: trận đông đất phá đổ tượng bị đem bán cho người Xyri đống “đồng nát” Tượng thần Tự Do cao 46 mét nhà điêu khắc Bactonđi người Pháp dựng lên hồi kỷ trước cần tới 225 đồng Hiện đặt lối vào bến cảng Niuooc Một nước cờ Thời biết Taimur có quặng đồng, công nghiệp luyện đồng phát triển giá vật liệu xây dựng đắt, gạch Thế vào năm 1863, nhà buôn Kiprian Xotnikop định “nước cờ” tinh khôn Ông ta yêu cầu tổng đốc tỉnh Enisei cho phép xây dựng làng Đuđinca nhà thờ gỗ tiền riêng Lẽ tất nhiên, viên tổng đốc từ chối kẻ nô lệ Chúa ý nguyện thiêng liêng Trò ma mãnh chỗ văn phòng tổng đốc khơng biết làng có nhà thờ rồi, mà nhà thờ đá Vì vậy, sau khẩn trương xây cất xong nhà thờ gỗ, lão lái buôn láu lỉnh liền dỡ nhà thờ cũ lấy gạch để xây lò luyện đồng vào năm 1872 – Đó “cụ tổ” nhà máy luyện kim màu khổng lồ thuộc Liên hiệp luyện kim Norinxcơ Tàu Anatina gặp nạn Mỗi năm, hàng triệu quặng đồng vận chuyển từ nơi khai thác đến xí nghiệp luyện kim theo tuyến đường sắt, đường ô tô, sông, biển, đại dương Và thật kỳ lạ, kiện hàng hồn tồn vơ hại lại nguyên nhân mối nguy hiểm lớn Chẳng hạn, cách không lâu quặng đồng thủ phạm vụ tai nạn giáng lên tàu chở hàng Anatina Na Uy Các khoang tàu thủy chạy phía bờ biển Nhật Bản chất đầy quặng đồng Bỗng nhiên, còi báo động rú lên: tàu bị thủng Thì kiện hàng mà tàu chở chơi trò ma quái với thủy thủ: đồng tinh quặng với vỏ thép tàu tạo thành pin mà nước biển chất điện phân Dòng điện sinh gặm mòn lớp vỏ bọc tàu nhiều chỗ bị thủng, khiến cho nước biển tràn vào khoang tàu Xác định cực acquy Có hai dây đồng nhỏ củ khoai tây tươi Làm để xác định cực acquy (cực cực âm, cực cực dương) Nối dây đồng với cực bình acquy cắm hai đầu dây lại vào hai đầu củ khoai tây Sau thời gian ngắn, chỗ khoai tây tiếp xúc với đồng trở nên có màu xanh (da trời) chỗ nối với cực dương acquy giải phóng O2, tác dụng với đồng thành CuO thành Cu(OH)2 có màu xanh O2 giải phóng qúa trình điện phân, dung dịch điện li muối khống hòa tan nước củ khoai tõy 168 Giáo án hóa 12 Nguyễn Thanh Phong Tư liệu Tác dụng sát trùng, diệt khuẩn bạc Người Mơng Cổ thích dùng sữa ngựa đãi khách, để tỏ với khách tình bạn họ tinh khiết bạc tinh khiết sữa ngựa Điều kì lạ bát bạc có phép giữ cho sữa ngựa thức ăn đựng trong thời gian dài khơng bị thiu, Dùng bình bạc đựng nước bảo quản nhiều tháng khơng bị thối Vì vậy? Nhiều người cho bạc khơng hồ tan vào nước Thực ra, khơng có chất khơng hồn tồn hồ tan vào nước Khi bạc gặp nước, có lượng nhỏ bạc vào nước tạo thành ion Ion bạc có tác dụng diệt khuẩn mạnh Chỉ cần có 1.5tỉ gam bạc lít nước đủ diệt vi khuẩn Không cho vi khuẩn phát triển tất nhiên thức ăn không bị thiu Khoảng 2000 năm trước người cổ Ai Cập biết dùng bạc để phủ lên miệng vết thương để diệt vi khuẩn, chống bị viêm Ngày người ta thường dùng tác dụng diệt khuẩn mạnh ion bạc y học Ví dụ để ngăn ngừa cho mắt trẻ sơ sinh khỏi bị nhiễm vi khuẩn, lúc trẻ đời người ta nhỏ vào mắt lượng bạc nitrat protein có chứa bạc vừa khơng gây hại cho mắt vừa có nhiệm vụ sát trùng Sau bơi lội, nhỏ vào mắt lượng protein có chứa bạc giúp bạn chữa bênh đau mắt bơi lội Trong loại thuốc họ sunfamit có sunfuguanizin bạc, phân tử có chứa bạc nhờ khả diệt vi khuẩn tăng cao nhiều Khi bị bỏng, bề mặt vết bỏng dễ bị nhiễm trùng, đặc biệt loại trùng mủ xanh vấn đề nan giải trước nhờ sử dụng sunfuguanuzin bạc ngăn chặn việc nhiễm trùng, cứu sinh mệnh người bệnh, khiến cho việc đấu tranh loài người việc chống nhiễm trùng bề mặt vết thương hữu hiệu Bí mật cốc bạc Thắng hết trận sang trận khác, năm 327 trước công nguyên, quân hy lạp vua alecxander xứ macedonia tràn đến biên giới ấn độ tưởng không sức mạnh chặn đạo quân thiện chiến nhưng, nhiên, quân hy lạp bắt đầu mắc bệnh nặng đường tiêu hóa người lính gầy còm kiệt sức loạn, đòi trở quê hương khát khao chiến cơng buộc lòng vua phải lui qn điều đáng ý : so với binh lính tướng lĩnh hy lạp bị bệnh nhiều dù họ chia sẻ gian lao vất vả Mất 2000 năm sau, vấn đề sáng tỏ: binh lính uống nước đựng cốc thiếc tướng lĩnh sử dụng cốc bạc Mà bạc có tính chất kỳ diệu: cần vài phần nghìn gam bạc hoà tan khử trùng cho lit nước thiếc khơng có tính chất Tính chất đặc biệt bạc Mặc dầu hoạt tính hợp chất bạc hấp dẫn song tính chất vật lí ứng dụng kĩ thuật kim loại có lẽ hấp dẫn nhiều Trong số kim loại, bạc lúc giữ kỉ lục: khả phản xạ ánh sáng, độ dẫn điện độ dẫn nhiệt Do đó, bạc dùng làm gương sử dụng hàng ngày chi tiết quan trọng kính hiển vi, kính viễn vọng "Kĩ năng" dẫn điện dẫn nhiệt tuyệt vời bạc làm cho trở thành thứ vật liệu thay nhiều thiết bị kĩ thuật điện vơ tuyến điện Ngồi ra, bạc có tính dẻo đáng kinh ngạc: cán bạc thành suốt có chiều dày 1.4 µm, hạt bạc nặng g kéo thành sợi "tơ nhện" mảnh có chiều dài đến km! Phục hồi dụng cụ bạc bị xỉn đen Bạc kim loại quý Các dụng cụ bạc, lúc đầu sáng lấp lánh thật hấp dẫn Nhưng để thời gian lâu dụng cụ bạc bị xỉn đen lại Đó khơng khí có tồn lượng nhỏ hydro sunfua (H2S) mà bạc gặp sinh bạc sunfua có màu đen Những dụng cụ bạc bị xỉn đen làm cho chúng trở lại vẻ đẹp ban đầu ? Có người nói, dùng giấy nhám để mài xong Chúng khuyên không nên làm thế! Dùng giấy nhám để mài, xát cọ chất màu đen, lại làm hư hỏng dụng cụ bạc Muốn làm cho dụng cụ phục hồi vẻ đẹp “thanh xuân”, đồng thời lại khơng chút làm hại dùng phương pháp hóa học 169 Gi¸o án hóa 12 Nguyễn Thanh Phong t vo dụng cụ bạc bị xỉn đen vào chậu đen chứa dung dịch sôđa ( tức natri cacbonat) khiết để ngâm Sau lại cho vào cồn Không phải chờ lâu, dụng cụ bạc bị xỉn đen lại biến thành có màu sáng đẹp Cuối cùng, dùng nước để rửa đồ dùng bạc chúng trở lại Vàng Hiện có nhiều ngành đặc biệt số ngành kỹ thuật mũi nhọn cần thiết dùng đến vàng ngày nhiều Trên máy bay, phi thuyền vũ trụ, vệ tinh nhân tạo có nhiều cơng tắc máy điện tự động đóng mở Các điểm tiếp xúc điện đóng mở tồn cần dùng tới vàng hợp kim chúng có tính dẫn điện tốt, tính chất hóa học ổn định Do tiếp điểm trình tắt, mở nhiều lần sản sinh tia lửa điện yếu, làm hư hại bề mặt kim loại, làm cho kim loại bị ơxy hóa, dẫn đến việc đóng mở nhạy Nếu cố phát sinh hệ thống huy phi thuyền vũ trụ lên mặt trăng chẳng hạn, phi thuyền khơng điều khiển Để ngăn ngừa cố có vàng hợp kim vàng đảm bảo Chỉ cần mạ lên điểm tiếp xúc điện đóng mở tự động lớp vàng dày 0,05mm kéo dài tuổi thọ công tắc lên - lần, nâng cao lên nhiều độ tin cậy thiết bị Qủa bồ đào qúa cứng ! Tại khách sạn sang trọng Nhật Bản, công ty kinh doanh du lịch đặt bồn tắm vàng nguyên chất Mặc dù giá đắt, song nhiều kẻ muốn tắm bồn Thu nhập cơng ty tăng lên vùn Nhưng nỗi lo âu ngày tăng Thậm chí phải thuê đội thám tử, số khách vào phòng tắm đem theo đục dấu kín khăn mặt cố gắng đục đẽo lấy dù vàng “để kỉ niệm” Nhưng vệ binh cảnh giác không nhà sưu tầm “vật lưu niệm” mang theo dụng cụ Bây giờ, khách hàng đành phải trông cậy vào sức lực thân Một số người định dùng răng… khơng có kết qủa Ai thằng ngốc ? Cuối kỷ trước, Mỹ xảy việc kỳ khôi Cách xưởng đúc tiền Philadenphia khơng xa có ngơi nhà thờ nhỏ cũ kĩ Một hôm, người ta chuẩn bị sửa chữa người thành phố đến u cầu bán cho nhà rách nát vô dụng với giá đắt – ngàn la ! Cả xóm đạo kháo rằng, anh chàng trí rồi, tiền đến tay mà khơng hứng lấy thiệt Hóa chức sách nhà thờ người ngốc Anh chàng tinh khôn cọ lớp bụi bẩn mái nhà, đốt – tro có khoảng kg vàng mà giá trị vượt xa số tiền bỏ Thì qua nhiều năm, bụi vàng bay qua ống khói lò nung xưởng đúc tiền lắng xuống vật xung quanh nhiều mái nhà thờ CÁC TƯ LIỆU VỀ KẼM Kẽm biết 5000 năm trước đây, kim loại màu trắng phơn phớt xanh này- có tên Zincum ( trắng bạc) – luyện dạng kim loại người thợ An Độ Trung Hoa ngưng tụ kẽm bình sét nút kín, khơng khí khơng lọt vào, kỉ V ( trước công nguyên ) Mãi vài trăm năm sau, nước châu Au nắm bí luyện Kẽm sunfua dùng để “hoá phép” thuỷ tinh thành ngọc bích, cẩm thạch, ngọc mắt mèo hay ngọc lam Kẽm selenua nhân tạo lại xây dựng nên kĩ thuật truyền hình laze hình màu sắc rực rỡ Nếu cầm tay đồ mĩ nghệ có màu tươi mắt, giống vàng tới mức “chỉ khác vàng mùi vị” đồng thau – hợp kim kẽm với đồng Kẽm dùng để tạo dòng điện cho người: pin Volta Alessandro Volta phát minh Nhà bác học Nga V.V.Petrov lần tạo hồ quang điện nhờ có pin gồm 4200 đồng kẽm Hiện nay, loại acquy kẽm – khơng khí nhà thiết kế ơtơ điện ưa chuộng Kẽm có nhiều ứng dụng ngành in ấn, ghi âm đặc biệt ưa chuộng để chống ăn mòn cho thép 170 Gi¸o ¸n hãa 12 Nguyễn Thanh Phong + Thi Trung c cỏc thầy thuốc Ả Rập Tây Au dùng “ tuyết trắng “ thứ bột kẽm oxit xôm xốp lơng tơ vào mục đích chữa bệnh, sản xuất loại thuốc thuốc mỡ, phấn rôm trẻ em, thuốc nhỏ mắt, phấn thoa mặt… + Các họa sĩ dùng kẽm sunfua ZnS làm thuốc vẽ + Cơ thể thực vật động vật cần đến nguyên tố với liều lượng nhỏ Ơ số động vật biển khơng xương sống, kẽm giữ vai trò sắt máu người, tro loài thân mềm đơi có đến 12% kẽm Trong nọc độc rắn rắn lục rắn hổ mang, có hàm lượng kẽm đáng kể + Trong thể người có 0, 0001% kẽm, hệ thống thần kinh có hàm lượng kẽm lớn Trong cá có nhiều kẽm Điều lý thú trước cá đẻ trứng, toàn thể lượng kẽm cá chuyển vào trứng cá + Mùa màng cối phát triễn tốt cần có kẽm, kẽm sunfat loại phân vi lượng nông nghiệp + Ngày lượng lớn kẽm sản xuất dùng chế tạo sắt tây, đồng loại hợp kim khác Bảo vệ vỏ tầu biển Vì người ta bảo vệ vỏ tầu biển cách gắn kẽm vào vỏ tầu (phần ngâm nước) ? Để bảo vệ kim loại, người ta nối kim loại với kim loại khác có tính khử mạnh Khi cần bảo vệ vỏ tàu biển thép ta gắn kẽm vào phía ngồi vỏ tàu phần chìm nước biển (nước biển dung dịch điện li) Khi phần vỏ tầu thép giữ vai trò cực dương, khơng bị ăn mòn Các kẽm giữ vai trò cực âm, chúng bị ăn mòn Sau thời gian biển, người ta lại thay kẽm bị ăn mòn kẽm khác Bảo vệ "biên cương" sắt thép Nếu nhắc đến ăn mòn ta phải nói đến vai trò quan trọng kẽm: gần nửa tổng sản lượng kẽm giới dùng vào việc bảo vệ thép trước kẻ thù ác - han gỉ mà hàng năm nuốt hàng chục triệu sắt thép Xô, chậu, mái nhà, ống nước có tráng kẽm dùng nhiều năm, đó, tơn khơng tráng kẽm qua trận mưa nhỏ bị hoen gỉ Ngay lớp "áo giáp" kẽm xuất vết xước ăn mòn khơng thể thực ý đồ tạo gỉ mình, chừng bề mặt chi tiết làm thép lại dù vài hạt kẽm nhỏ thơi sắt khơng bị phá hủy Chính mà kẽm giao phó nhiệm vụ khó khăn vinh quang bảo vệ "biên cương" sắt thép Các "chú lùn" cần gì? Trong chúng ta, hẳn biết câu chuyện cổ tích "Nàng Bạch Tuyết bảy lùn" Tại lùn lại "khiêm tốn" chiều cao vậy? Các nhà hóa học cho có lẽ nguyên nhân phần ăn thiếu kẽm nên gây lùn cho lùn Ngay lúa mì chẳng muốn sống thiếu kẽm Vì rắn độc khơng bị ngộ độc nọc nó? Cũng nhờ kẽm! Có thể nói thể động vật thực vật cần đến nguyên tố dù với liều lượng nhỏ Kẽm có nhiều nho, cam, lê, cà chua, hành, xà lách Do đó, cung cấp đủ lượng kẽm cho thể để buồn lùn nhé! 171 Gi¸o ¸n hóa 12 Nguyễn Thanh Phong Con ngi biết đến niken từ nhiều kỷ trước Chẳng hạn, từ kỷ thứ II trước công nguyên, người Trung Hoa cổ đại nấu luyện thứ hợp kim niken với đồng kẽm, gọi “bạch đồng”, nhiều nước ưa chuộng: Nó lọt đến Bactria - quốc gia nằm địa phận nước cộng hòa trung Á thuộc Liên Xơ ngày Người Bactria dùng hợp kim để đúc tiền Một đồng tiền phát hành từ năm 235 trước công nguyên cất giữ viện bảo tàng Anh quốc London Với tư cách nguyên tố hóa học, niken phát năm 1751: nhà hóa học kiêm luyện kim người Thụy Điển tên Axel Frederic Cronseted khám phá khống vật “cupfe niken”, có nghĩa “con quỷ đồng” Vì tội lỗi mà thứ đá phải mang tên vậy? Nguyên thời trung cổ, người đào quặng xứ Xaxonia thường gặp khoáng vật màu đỏ Do có màu sắc nên họ thường nhầm quặng đồng Một thời gian lâu, nhà luyện kim sức nấu luyện thứ “quặng đồng” để lấy đồng, họ khơng may mắn nhà giả kim thuật hy vọng lấy vàng từ nước đái súc vật nhờ “hòn đá mầu nhiệm” Người Xaxonia “nát óc” câu hỏi: “Nguyên nhân thất bại chỗ nào?” Cuối cùng, bọn họ có người nảy ý nghĩ: chẳng qua mưu mơ thần Nick - vị thần núi độc ác, kẻ bám chặt thứ đá quỷ quái không muốn nhả lạng đồng khỏi kho dự trữ Có thể nhà thơng thái sau luận chứng cách khoa học giả thuyết táo bạo Nhưng sao, từ không dám nghĩ đến việc lấy đồng từ khoáng vật màu đỏ nhạt Và mai sau khơng bị cám dỗ ý định hão huyền ấy, người ta định gọi khoáng vật “con quỷ đồng” Hẳn rằng, Cronseted người mê tín Vì khơng sợ quỷ nên ơng lấy kim loại từ “con quỷ đồng” ấy, đồng mà nguyên tố ơng gọi niken Nhưng quỷ trả thù nhà bác học: nhà hóa học khơng muốn thừa nhận niken nguyên tố Mãi đến năm 1775, tức mười năm sau Cronseted qua đời, người đồng hương ông Tobern Bergman công bố kết nghiên cứu mình, tác giả chứng minh cách chắn rằng, niken hỗn hợp vài nguyên tố người chống đối khẳng định, mà kim loại độc lập Nhưng sau nữa, tranh cãi không lắng xuống Phải gần ba mươi năm trơi qua, nhà hóa học Đức Jeremiah Richter chấm dứt tranh cãi ấy: năm 1804, từ “con quỷ đồng” này, ông tách niken tinh khiết, để đạt điều đó, ơng phải cho niken sunfat kết tinh lại 32 lần Nhà bác học đặt đầu đề cho báo mà ơng mơ tả niken “Bàn niken tinh khiết tuyệt đối - thứ kim loại quý, cách điều chế tính chất nó” Rõ ràng thứ kim loại khai thác cách khó khăn người thợ kim hồn sử dụng mà thơi Lúc chưa thể nói đến việc sản xuất niken quy mô công nghiệp Phải chờ nửa kỷ nữa, “Cơ sở hóa học” xuất năm 1869 Petecbua, nhà tiên tri vĩ đại Đ I Menđelêep khẳng định: “Nếu sau phát mỏ niken giàu có, kim loại định sử dụng rộng rãi thực tiễn trạng thái tinh khiết lẫn dạng hợp kim” Vào khoảng thời gian đó, hay nói xác vào năm 1865, tìm mỏ niken lớn đảo Tân Calêđoni Trước xảy kiện lâu, nhà địa chất trẻ tuổi Jules Garnier - người có nghị lực phi thường kiến thức uyên bác, định đứng đầu sở khai khoáng xứ thuộc địa Pháp Ơng nhanh chóng triển khai hoạt động mạnh mẽ, hy vọng tìm khống sản Để biểu dương người Pháp cương nghị này, người ta gọi khoáng vật chứa niken Tân Calêđoni garnierit Gần hai mươi năm sau đó, Canađa, đặt tuyến đường sắt ven Thái Bình Dương, cơng nhân làm đường gặp thân quặng đồng - niken lớn Hai phát thúc đẩy mạnh mẽ việc nghiên cứu để khai thác niken với quy mơ cơng nghiệp Cũng khoảng năm đó, người ta phát tính chất quan trọng kim loại này: làm cho chất lượng thép nâng lên Thực từ năm 1820, nhà bác học tiếng người Anh Michael Faraday tiến hành số thí nghiệm nấu luyện thứ thép có chứa niken, lúc giờ, chúng chưa làm cho nhà luyện kim phi quan tõm 172 Giáo án hóa 12 b¶n Ngun Thanh Phong  VỤ TRỘM TRONG CUNG CẤM Vàng, bạc có màu sắc đẹp từ lâu đời biết đến Nhưng hôm, kim loại thiếc từ ống lửa xuất hiện, có màu sắc óng đẹp bạc Của lạ chuộng Thế nhà vua truyền may áo bào đơm cúc thứ kim loại Áo bào cất giữ cung cấm Năm ấy, trời lạnh nhiều, rét kéo dài chưa thấy Thế dưng cúc áo nhà vua biến Ai dám vào cung cấm? Vậy kẻ trộm ai? Qn lính lục sốt khắp nơi, ngoại trừ bụi xám vương áo bào rơi đáy tủ, không cúc tìm thấy Bí mật ngày đưa ánh sáng Ở nhiệt độ thường, thiếc trắng dạng bền nhất, nhiệt độ 13,20C, thiếc trắng chuyển thành thiếc xám Thiếc xám không dạng tinh thể mà dạng bột Bộ cúc nhà vua biến có chuyển dạng thù hình thiếc trắng sang thiếc xám Tư liệu - Kim loại tình yêu Người ta kể vào kỉ 18, có nhà hóa học trẻ tuổi Anh ta si mê gái út gia đình quý tộc xứ Wales Sắp đến ngày lễ tình nhân định tặng nàng q có khơng hai “…vàng, kim cương” – Khơng! Những thứ khơng thể hết tình yêu sâu sắc mà anh dành cho nàng – chàng trai trẻ tự nhủ Và định… Các bạn có biết định khơng? Khơng biết định làm mà cách hai ngày lại đến phòng thí nghiệm làm việc từ sáng đến tối Người ta thấy ngày xanh xao, lờ đờ Hỏi biết làm nhẫn để tặng cho người yêu Nhưng nhẫn bình thường mà làm từ kim loại trích máu Cứ đến định kỳ lấy máu, thu hợp chất mà phương pháp hóa học tách kim loại sáng bạc Tội nghiệp thay cho nhà hóa học trẻ si tình, chưa gom đủ lượng kim loại để làm nhẫn đeo vào tay người yêu lăn chết thiếu máu Bởi tồn lượng kim loại thể người có vài gam Chính lẽ mà kim loại mệnh danh kim loại tình yêu Hãy ăn mạt sắt ! Khi thiếu sắt, người chóng mệt mỏi, bị nhức đầu, thần sắc trở nên lờ đờ Năm 1783, tạp chí viết: “Trong số trường hợp thân sắt vị thuốc tốt, uống bột sắt thật mịn dạng đơn sơ tẩm đường bổ ích” Cùng báo tác giả giới thiệu thứ “thuốc sắt” khác “tuyết sắt”, “nước sắt”, “rượu vang thép” (chẳng hạn “rượu vang chua rượu vang sông Ranh, ngâm với mạt sắt thứ thuốc tốt”) Dĩ nhiên, nửa cuối kỉ XX, người bệnh khơng cần phải nuốt mạt sắt nữa, song nhiều hợp chất sắt sử dụng rộng rãi y học đại Nên dùng nồi, chảo sắt Trước đây, ta thường dùng nồi chảo sắt, sau thấy nhôm nhẹ, truyền nhiệt tốt, tiết kiệm lượng, bền, nên nồi chảo sắt thay nhơm Nhưng người ta vơ tình khơng biết: nhơm dễ tác dụng với giấm, axit, muối có thực phẩm để lọt vào thể Nếu tích tụ nhiều thể, nhôm kim hãm men tiêu hóa, khơng có lợi cho thể Trong đó, nồi, chảo sắt khơng khơng gây hại, mà tạo hội để thể tiếp nhận sắt nhiều Sắt nguyên tố vi lượng mà thể cần có Trong thể, sắt vừa nguyên liệu, vừa nhân phân tử protein máu đỏ (hồng huyết cầu) Thiếu sắt việc thể thu nhận thải oxi thể bị tổn hại, gây nguy hiểm cho thể người Thiếu sắt gây bệnh thiếu máu, khơng số hồng cầu giảm mà hồng cầu lại chứa Hemoglobin 173 Giáo án hóa 12 Nguyễn Thanh Phong Trẻ em, người luyện tập, phụ nữ có thai sau sinh đẻ cần nhiều sắt Nhu cầu sắt hàng ngày từ -3 mg Song, hấp thụ 10% số sắt thức ăn, phải ăn 10 - 20 mg sắt bảo đảm nhu cầu ngày Ăn thức ăn chứa nhiều sắt cách, nấu nướng chảo, nồi sắt cách hay Người ta thí nghiệm xào rau phút chảo sắt thấy hàm lượng sắt tăng lên gấp lần, cho thêm muối giấm gia nhiệt phút hàm lượng sắt rau tăng gấp 15 - 19 lần Nước khoáng chứa sắt Nguồn nước chứa sắt tìm thấy nước Nga Vào năm 1714, người thợ luyện đồng Carelia (Nga) bị đau tim không lê chân Vậy mà nhờ uống thứ nước lạch thuộc vùng đầm lầy chứa sắt mà khỏi bệnh Hồng đế Piơt đệ biết việc thông báo nước gia quyến đến vùng để uống thứ nước chữa bệnh đó… Tại kim la bàn lại nhảy múa? Một máy bay nhỏ bay qua triền núi carajas (braxin) bị đám mây thấp dày đặc ép xuống mặt đất, nhiên động máy bay bị trục trặc, nên phi công định định hạ cánh xuống bãi trống thảm rừng xanh máy bay hạ cánh bất ngờ, kim khí cụ từ nhảy loạn xạ, may kịp cho máy bay đỗ xuống an toàn Các nhà địa chất hiểu điều vừa xảy chẳng bao lâu, họ khám phá bí mật “sự kiện” mặt số khí cụ ra, lòng đất carajas kho sắt khổng lồ, nên kim khí cụ đo máy bay lâm vào tình trạng nhiễu loạn Epfen kẻ hoài nghi Năm 1889, Pari hoàn thành việc xây dựng tháp hùng vĩ sắt kỹ sư tiếng người Pháp Epfen (Gustave Eiffel) thiết kế Nhiều người đương thời cho cơng trình đồ sộ cao 300 m khơng bền vững, khơng chắn Đáp lại kẻ hồi nghi, tác giả thiết kế khẳng định rằng, đứa ông đứng vững không phần tư kỉ Thế mà kỉ trôi qua, tháp Epfen – biểu tượng Pari, thu hút nhiều khách du lịch Sự thật hồi đầu kỉ XX, số tờ báo nước ngồi đưa tin rằng, tháp Epfen bị han gỉ nặng bị đổ Nhưng việc giám định trạng thái kết cấu nhà bác học kỹ sư Pháp tiến hành cho thấy thứ “tin vịt” thường thấy báo sắt phủ lớp sơn dày nên không bị han gỉ Nhiệt độ lò cao thấp nhiệt độ nóng chảy sắt Nhiệt độ nóng chảy sắt 15380C, nhiên nhiệt độ cao vùng nóng chảy lò cao khoảng 12000 C ! Lý lò cao khơng phải sắt tinh khiết mà hỗn hợp với cacbon nóng chảy Qua thực tế người ta thấy có thêm 1% cacbon nhiệt độ nóng chảy sắt giảm xuống gần 1000 C Hỗn hợp sắt có 4% cacbon nóng chảy nhiệt độ 10800 C Bí mật sắt Mặt Trăng Năm 1970, trạm tự động “Mặt Trăng16” Liên Xô đưa Trái Đất mẫu regolit ( phần đất bề mặt Mặt Trăng) Các nhà bác học ngạc nhiên chứa hạt sắt ngun chất nhỏ mà khơng thể phát vết oxi hóa dù nhỏ Quả đáng ngạc nhiên thật, Trái Đất sắt bị hoen gỉ Song điều đáng ngạc nhiên điều kiện Trái Đất, sắt Mặt Trăng khơng bị oxi hóa Ngày qua ngày khác, tuần qua tuần khác, thời gian trôi qua mà sắt lấy từ cõi xa xăm vũ trụ tiếp tục giữ độ tinh khiết ban đầu mình, y kim loại qúi Đã nhiều năm trôi qua, ăn mòn khơng thể tìm lối xâm nhập vào thứ sắt bí ẩn Cả hạt sắt có mẫu lấy bề mặt Nguyệt Cầu trạm tự động “Mặt Trăng 20”, “Mặt Trăng 24”, Liên Xô tàu vũ trụ “Apollo” có người lái Mỹ đưa khơng cho phép oxi xâm nhập vào Vậy thì, bí mật – bí độ bền ăn mòn kỳ diệu đâu ? Cuối cùng, bí mật sắt mặt Trăng khám phá: “thủ phạm” “Gió Mặt Trời” tức dòng hạt tích điện (dòng điện tử hay proton) Mặt Trời thường xuyên phát vào không gian hành tinh Vì Mặt Trăng khơng có lớp khí bảo vệ nên gió Mặt Trời thổi vào, hạt proton “xua đuổi” oxi khỏi vật chất bề mặt chị Hằng, mang oxi vào khoảng khơng v tr Sau 174 Giáo án hóa 12 b¶n Ngun Thanh Phong giải phóng khỏi oxi sắt có tính “miễn dịch” chống oxi bền lâu từ trở khơng bị oxi hóa Mặt Trăng, mà Trái Đất “chống trả” mạnh mẽ trước cơng ăn mòn Tại hơ dao ướt lên lửa có màu xanh lam ? Đó kết qủa kịch sắt nước Ở nhiệt độ cao, sắt nước tác dụng với tạo nên oxit sắt từ (Fe3O4) lấp lánh màu lam Không nên coi thường lớp áo màu xanh sắt, màng bảo vệ sắt khơng bị gỉ ăn mòn Nếu bạn nhìn kĩ kim đồng hồ đo cỗ máy, dây cót đồng hồ thấy chúng khoác áo màu lam đen Vì thủy tinh thường có màu xanh ? Do thủy tinh có chứa hợp chất Fe(II) (thường gặp) Cr(III) Nếu thủy tinh có hợp chất Fe(III) có màu nâu… Vì sắt bị gỉ ? Hàng năm giới có đến hàng trăm triệu gang thép bị biến thành sắt gỉ Ngun nhân sắt dễ bị gỉ, ngồi việc tính chất hóa học sắt điều kiện ngoại cảnh Không phải nước mà sắt bị gỉ Người ta làm thí nghiệm đun sắt nồi nước sơi, sắt khơng bị gỉ Bạn có ý đến ống nước bờ sông không? Thường đoạn ống hẳn bờ hẳn nước khơng bị gỉ, ống bị gỉ chỗ tiếp nối bờ nước Nước sát bề mặt thường tiếp xúc với khơng khí nước có hòa tan nhiều oxi nên sắt dễ bị gỉ Cacbon dioxit khơng khí dễ hồ tan vào nước làm cho sắt bị gỉ Thành phần sắt gỉ phức tạp chủ yếu sắt oxit, sắt hidroxit sắt cacbonat Sắt gỉ bị hỏng nát, vừa xốp mềm vừa giống cục bọt biển Một khối sắt hoàn toàn bị gỉ tăng thể tích lên gấp lần Loại sắt gỉ xốp bọt biển hấp thụ nước mạnh, nên lại bị nát nhanh Còn có nhiều nhân tố khác làm sắt bị gỉ nước có muối, bề mặt sắt khơng sạch, thơ ráp, sắt có nhiều tạp chất… Người ta coi thường nước, oxi, cacbon đioxit chúng tên thủ cướp nhiều sắt từ tay người Để bảo vệ gang thép có nhiều cách Thơng thường người ta khốc lên cho chúng áo choàng sơn mạ lớp thiếc, crôm niken Biện pháp cuối cấp cho sắt “cái lõi” tức thêm vào sắt kim loại khác để tạo hợp kim không gỉ Loại thép không gỉ tiếng hợp kim sắt với niken crôm Phát minh từ đống sắt rỉ Thời kì chiến tranh lần thứ nhất, nhà khoa học Anh H Brearley giao nhiệm vụ cải tiến vũ khí, đặc biệt vấn đề nòng súng bị mài mòn nhanh Brearley cố nghĩ cách chế hợp kim không dễ mài mòn để chế tạo súng Năm 1913, ơng thử pha crơm vào thép, song chưa vừa ý lý đó, quẳng mẫu thử vào lẫn đống sắt gỉ ngồi phòng thí nghiệm Rất lâu sau, tình cờ Brearley nhận thấy mẫu thử sáng long lanh đống thép gỉ hết Ông đem mẫu nghiên cứu tỉ mỉ, thấy thứ thép pha crơm chẳng sợ mơi trường, khí hậu hay thời tiết cả, ngâm vào axit kiềm Năm 1913, H Brearley nhận phát minh độc quyền nước Anh Ông tổ chức sản xuất thép không gỉ ỡ qui mô lớn thật trở thành người cha thép không gỉ Thiếc “thực phẩm” thiếc ? Là thiếc chứa khơng qúa 1% chì Nó ứng dụng ngành sản xuất sắt tây để làm vỏ đồ hộp, để tráng thiếc ấm đun nước, soong chảo đồ dùng bếp núc khác 175 Gi¸o ¸n hóa 12 Nguyễn Thanh Phong Ngi ta khụng dùng thiếc có lượng chì lớn vào việc phản ứng với chất có sẵn thức ăn, tạo muối chì độc gây ngộ độc nặng Cũng lí người ta hàn dụng cụ nấu bếp thiếc hàn que hàn khác có chì Vụ trộm cung cấm Vàng, bạc có màu sắc đẹp từ lâu đời biết đến Nhưng hôm, kim loại thiếc từ ống lửa xuất hiện, có màu sắc óng đẹp bạc Của lạ chuộng Thế nhà vua truyền may áo bào đơm cúc thứ kim loại Áo bào cất giữ cung cấm Năm ấy, trời lạnh nhiều, rét kéo dài chưa thấy Thế dưng cúc áo nhà vua biến Ai dám vào cung cấm? Vậy kẻ trộm ai? Qn lính lục sốt khắp nơi, ngoại trừ bụi xám vương áo bào rơi đáy tủ, không cúc tìm thấy Bí mật ngày đưa ánh sáng Ở nhiệt độ thường, thiếc trắng dạng bền nhất, nhiệt độ 13,20C, thiếc trắng chuyển thành thiếc xám Thiếc xám không dạng tinh thể mà dạng bột Bộ cúc nhà vua biến có chuyển dạng thù hình thiếc trắng sang thiếc xám “Bệnh dịch thiếc” Bàn tay người quản lý quân nhu vừa mở kho run lên bần bật: có mặt viên tra khơng hứa hẹn với anh điều tốt lành Tuy nhiên, nét mặt anh giữ vẻ lễ phép tính sẵn sàng thi hành tất mệnh lệnh huy cao cấp – Chúng tơi giữ khuy thiếc để đính vào áo binh lính, – người quản lý quân nhu vừa mở rộng cửa kho vừa báo cáo – Nào, xem anh bảo quản chúng sao, – viên tra trưởng càu nhàu trả lời – Anh mở ! – viên tra hất hàm, tay phía hòm lớn gổ Vẫn với nét mặt tơn kính, người quản lý vội vã tới hòm, lấy tay giật nắp hòm … lặng người khơng ngờ sửng sốt : hòm đầy đến tận miệng, khơng phải khuy thiếc lóng lánh có hai đầu đại bàng, mà loại bột màu xam xám – Thế hòm khác anh có “chiếc khuy” hay ? – viên tra trưởng hỏi cách thâm độc Người quản lý sợ hải, khơng có hòm khơng chất đầy loại bột – Nào, thưa ngài ! – viên tra trưởng nói với người quản lý sau xem xét hòm cuối – Bây ngài nói với chúng tơi ? Ngài đặt khuy giao cho ngài đâu ? Mặc dù kho lạnh ghê gớm, người quản lý lại cảm thấy mẩy nóng ran – Tơi khơng hiểu cả, thưa ngài ! – người quản lý ấp úng trả lời – Tất khuy để hòm mà ! – Anh cho thằng ngốc hẳn ! – viên tra quát lên – Đã thì, – viên tra gọi người cần vụ, – anh lấy chất đem phòng thí nghiệm Các nhà hoá học cho nhét chất vào hòm để thay cho khuy mà ăn cắp, họ giúp cho cất dấu tên kẻ trộm xa nữa, lên miền Si-bê-ri kia! Qua vài ngày, viên tra kinh ngạc : “ Chất bột ông gửi cho để phân tích , – viên giám đốc phòng thí nghiệm viết lời kết luận mình, – khơng nghi ngờ nữa, thiếc Rõ ràng trường hợp xảy tượng quen biết, hoá học gọi “ bệnh dịch thiếc ” Cái xảy với khuy thiếc kể đây, tượng lại gọi “ bệnh dịch thiếc ” ? Do tính chất thiếc mà khơng nên để đồ dùng làm thiếc bát đĩa hàn thiếc nơi lạnh 176 ... 3,52/44 12 = 0,96 g ; mH = 1,152/ 18 = 0 ,128 g ; mO = 0, 512 g Đặt CTPT A CxHyO2 ; MA=1,6 32/ 0, 512 =100 x = ; y=8 Hướng dẫn HS nhà nghiên cứu Sgk để tiết sau học chương mi Giáo án hóa 12 Nguyễn... thứ tự chất sau đây? 24 Giáo án hóa 12 Nguyễn Thanh Phong A C6H12O6, C2H5OH, CH3COOH, CH3CHO B C6H12O6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH C C6H12O6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C6H12O6, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO... lm bi 25 Giáo án hóa 12 b¶n Ngun Thanh Phong Hãy khoanh tròn phương án em chọn Câ u Đá p án A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D Câ u 16 17 19 20 21 22 Đá p án A B C