giao an hoa 12 co ban

- Biết giải quyết vấn đề bằng những thông tin thu thập được từ nội dung bài học, từ các kiến thức đã biết, qua các phương tiện thông tin đại chúng,... Thái độ : quan tâm, tìm hiểu hiện [r]

(1)

Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM.

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học hữu (Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic)

Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất

- Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất

Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập yêu thích mơn Hố học

II T RỌNG TÂM :

- Ơn tập, củng cố, hệ thống hố chương hoá học hữu

III CHUẨN BỊ:

- Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm

- GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ

IV PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: kiểm diện

Kiểm tra cũ: thong qua phần ôn tập

Nội dung:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 1:

- GV yêu cầu HS cho biết loại hợp chất hữu học

- GV: Yêu cầu HS nêu khái niệm đồng đẳng, đồng phân

I ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ:

- Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hố học tương tự

những chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng

- Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân

II HIĐROCACBON:

ANKAN ANKEN ANKIN ANKAĐIEN ANKYLBEZE

N Công

thức C

(2)

chung

Đặc Điểm cấu tạo

- Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon

- Có liên kết đơi, mạch hở - Có đf mạch cacbon, đf vị trí liên kết đơi đồng phân hình học

- Có liên kết ba, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết ba

- Có liên kết đơi, mạch hở

- Có vịng benzen

- Có đồng phân vị trí tương đối nhánh ankyl

Tính chất hố học

- Phản ứng halogen

- Phản ứng tách hiđro - Không làm màu dung

dịch KMnO4

- Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá

- Phản ứng cộng

- Phản ứng H cacbon đầu mạch có liên kết ba - Tác dụng với chất oxi hoá

- Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá

- Phản ứng (halogen, nitro) - Phản ứng cộng

III DẪN XUẤT HALOGEN–ANCOL -PHENOL IV ANĐEHIT–XETON –AXIT CACBOXYLIC

ANĐEHIT NO, ĐƠN

CHỨC, MẠCH HỞ CHỨC, MẠCH HỞXETON NO, ĐƠN CACBOXYLIC NO,AXIT ĐƠN CHỨC,

MẠCH HỞ

CTCT CnH2n+1−CHO (n ≥ 0)

CnH2n+1 C O

CmH2m+1

(n ≥ 1, m ≥ 1)

CnH2n+1−COOH (n ≥

0)

Tính chất hố học

- Tính oxi hố - Tính khử

- Tính oxi hố - Có tính chất chung

của axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol

Điều chế

- Oxi hoá ancol bậc I - Oxi hoá etilen để điều chế anđehit axetic

- Oxi hoá ancol bậc II - Oxi hoá anđehit - Oxi hoá cắt mạch cacbon

- Sản xuất CH3COOH

+ Lên men giấm + Từ CH3OH

4 CỦNG CỐ:

1. Thực nghiệm cho biết phenol làm màu dung dịch nước brom cịn toluen khơng Từ kết thực nghiệm rút kết luận ?

2. Có thể dùng Na để phân biệt ancol: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH khơng ? Nếu

được, trình bày cách làm

DẪN XUẤT HALOGEN

ANCOL NO, ĐƠN CHỨC,

MẠCH HỞ PHENOL

Công thức

chung C

xHyX CnH2n+1OH (n ≥ 1) C6H5OH Tính chất hố

học - Phản ứng X nhóm OH - Phản ứng tách

hiđrohalogenua

- Phản ứng với kim loại kiềm

- Phản ứng nhóm OH

- Phản ứng tách nước - Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn - Phản ứng cháy

- Phản ứng với kim loại kiềm

- Phản ứng với dung dịch kiềm

- Phản ứng nguyên tử H vòng benzen

Điều chế - Thế H hiđrocacbon

bằng X

- Cộng HX X2 vào

anken, ankin

Từ dẫn xuất halogen

(3)

VI DẶN DÒ: Xem lại phản ứng axit cacboxylic ancol

VII Rút kinh nghiệm:

CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT

Ti

Õt 2: Bài 1Bài 1:: este

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Học sinh nắm được:

- Thế hợp chất este, CTCT, danh pháp este

- Tính chất hố học đặc trưng este tính chất gốc H-C - Phương pháp điều chế ứng dụng

- Nguyên nhân este không tan nước có nhiệt độ sối thấp axit đồng phân

Kĩ năng:

- Viết đồng phân este Viết phản ứng thể tính chất hố học este

- Vận dụng kiến thức liên kết hiđro để giải thích ngun nhân este khơng tan nước có nhiệt độ sôi thấp axit đồng phân

(4)

II TRỌNG TÂM:

- Tính chất hố học đặc trưng este tính chất gốc H-C

III CHUẨN BỊ: Dụng cụ, hoá chất: Một vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật, mơ hình trình chiếu mơ phản ứng este hóa

Kiểm tra cũ: không

Nội dung:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

Hoạt động 1

- GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng este hố axit axetic với ancol etylic - GV cho HS biết sản phẩm tạo thành sau phản ứng thuộc loại hợp chất este ? Vậy este ?

Hoặc:

- GV yêu cầu HS so sánh CTCT chất sau đây, từ rút nhận xét cấu tạo phân tử este

CH3 C O

OH CH3 C

O

O CH2 CH3

axit axetic etyl axetat

- GV: Hướng dẫn để HS

+ Viết CTCT tổng quát este tạo axit đơn chức

- HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại este, vận dụng để phân biệt vài este no, đơn chức đơn giản

- GV giới thiệu cách gọi tên este, gọi este để minh hoạ, sau lấy tiếp thí dụ yêu cầu HS gọi tên

I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP

1. Cấu tạo phân tử:

C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 H2O

etyl axetat

+ H2SO4đặc,t +

o

Tổng quát:

RCOOH + R'OH H2SO4 đặc, t0RCOOR' + H2O

Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este.

* CTCT este đơn chức: Este tạo axit rượu đơn chức, mạch hở có CTCT:

R-C-O-R/ (R,R/là gốc hydrocacbon, R H)

O CTPT: CnH2n-2kO2 CxHyO2 (y 2x)

* CTCT chung este no đơn chức: - CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1)

- CxH2xO2 (x ≥ 2)

2 Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon ancol + tên gốc axit

- Tên gốc axit: Xuất phát từ tên axit tương ứng, thay ic→at

Thí dụ:

CH3COOCH2CH2CH3 propyl axetat

HCOOCH3 metyl fomat

CH3-COO-C2H5 etylaxetat

(5)

- HS nghiên cứu SGK để biết vài tính chất vật lí este

- GV ?: Vì este lại có nhiệt độ sơi thấp hẳn với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon ?

- GV dẫn dắt HS trả lời dựa vào kiến thức liên kết hiđro

- GV cho HS ngửi mùi số este (etyl axetat, isoamyl axeta), yêu cầu HS nhận xét mùi este

- GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác este ?

- GV yêu cầu HS nhận xét phản ứng este hố thí dụ ? Phản ứng este hố có đặc điểm ?

- GV đặt vấn đề: Trong điều kiện phản ứng este hố phần este tạo thành bị thuỷ phân

- GV yêu cầu HS viết phương trình hố học phản ứng thuỷ phân este môi trường axit

- GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng thuỷ phân este môi trường kiềm

- HS: Lưu ý thuỷ phân đặc biệt số este khác

HS: Viết phản ứng thuỷ phân theo yêu cầu GV:

 Thuỷ phân este dung dịch axit tạo

thành sản phẩm gì? Vì phản ứng thuận nghịch?

CH2=C(CH3)-COO-CH3 metylmetacrylat

CH3-COO-CH=CH2 vinylaxetat

C6H5COO-CH3 metylbenzoat

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường, không tan nước

- Có nhiệt độ sơi thấp hẳn so với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon

Thí dụ:

CH3CH2CH2

COOH (M = 88) t0s

=163,50C

Tan nhiều nước

CH3[CH2]3C

H2OH

(M = 88), t0s

= 1320C

Tan nước

CH3COOC2H

(M = 88), t0s

= 770C

Không tan nước

Nguyên nhân:Do phân tử este không tạo được liên kết hiđro với liên kết hiđro các phân tử este với nước kém.

- Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng…

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 1.Phản ứng nhóm chức

a Thuỷ phân môi trường axit

CH3COOC2H5 +H2O CH3COOH+ C2H5OH

H+

to

* Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch xảy chậm, axit rượu phản ứng tạo lại este.

b.Thuỷ phân môi trường bazơ (Phản ứng xà phịng hố)

CH3COOC2H5 CH3COONa C

2H5OH

+NaOH to +

* Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy chiều,vì khơng cịn axit để phản ứng tạo lại este * Lưu ý: Một số este có phản ứng thuỷ phân đặc biệt hơn:

 Từ este chứa gốc rượu không no tạo andehit,

xeton Vd:

(6)

 Thuỷ phân este dung dịch bazơ

tạo thành sản phẩm gì? Vì phản ứng khơng thuận nghịch?

 Viết phản ứng xà phịng hố số

este nêu

- GV: HD học sinh phát tính chất gốc H-C este không no

HS: Viết pứ este có gốc axit gốc rượu khơng no

 Viết phản ứng cộng dung dịch Br2, phản

ứng trùng hợp metylmetacrylat

 Viết phản ứng tráng gương, phản ứng

khử Cu(OH)2 metylfomiat

- GV ?: Em cho biết phương pháp chung để điều chế este ?

- GV giới thiệu phương pháp riêng để điều chế este ancol khơng bền

- Gv trình chiếu cho học sinh quan sát chế phản ứng este hóa axit axetic ancol etylic

- HS tìm hiểu SGK để biết số ứng dụng este

- GV ?: Những ứng dụng este dựa tính chất este ?

CH3COOCH=CH2 + NaOH CH3COONa+ CH3CHO

 Từ este chứa gốc phenol tạo muối Vd:

CH3COOC6H5 + 2NaOH 

o

t

CH3COONa + C6H5ONa +

H2O

- Este khơng no có phản ứngcộng (với H2, X2,

HX), trùng hợp:

CH3[CH2]7 CH=CH[CH2]7 COOCH3 + H2 ⃗Ni/to

CH3[CH2]16 COOCH3

COOCH3

nCH2=C(CH3)-COOCH3 

XT , P , to

( -CH2-C - ) n

CH3

- Este axit fomic có phản ứng tráng gương, phản ứng khử Cu(OH)2 tạo kết tủa đỏ gạch

Vd: H-COO-R + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O  o 3/t

NH

HO-COO-R +2Ag + 2NH4NO3

IV ĐIỀU CHẾ

1 Phương pháp chung: Bằng phản ứng este hoá axit cacboxylic ancol

RCOOH + R'OH H2SO4 ñaëc, t RCOOR' + H2O

2 Phương pháp riêng: Điều chế este anol không bền phản ứng axit cacboxylic ancol tương ứng

CH3COOH + CH CH t0, xt CH3COOCH=CH2

V ỨNG DỤNG

- Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat),

- Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm keo dán

- Một số este có mùi thơm, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat, ), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…),…

V CỦNG CỐ: Bài tập trang (SGK)

VI DẶN DÒ:

- Học sinh nhắc lại cấu tạo tính chất hố học este - Bài tập nhà: → trang (SGK)

(7)

Ti

Õt 3 : Bài 2Bài 2:: LIPIT

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- HS biết: Lipit ? Các loại lipit Tính chất hố học chất béo - HS hiểu nguyên nhân tạo nên tính chất chất béo

Kĩ năng:

- Phân biệt lipit , chất béo, chất béo lỏng , chất béo rắn

- Vận dụng mối quan hệ “cấu tạo – tính chất” viết PTHH minh hoạ tính chất este cho chất béo

- Giải thích chuyển hóa chất béo thể

Thái độ: Biết quý trọng sử dụng hợp lí nguồn chất béo tự nhiên

Lipit ? Các loại lipit Tính chất hố học chất béo Ứng dụng

(8)

- GV: Mỡ dầu ăn mỡ lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phịng hố chất béo

- HS: Chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo

IV PHƯƠNG PHÁP: trực quan , nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

Kiểm tra cũ: Ứng với CTPT C4H8O2 có đồng phân este ? Chọn

CTCT este trình bày tính chất hố học chúng Minh hoạ phương trình phản ứng

Nội dung:

- GV đưa mẫu vật: dầu ăn, mỡ heo, sáp ong cho Hs biết đgl lipit Lipit bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit Chất béo thành phần dầu, mỡ động thực vật - HS qs nghiên cứu SGK để nắm khái niệm lipit

- GV đặt vấn đề: Lipit este phức tạp Sau xét chất béo

- HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm chất béo

- GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo axit béo hay gặp, nhận xét điểm giống mặt cấu tạo axit béo

- GV giới thiệu CTCT chung axit béo, giải thích kí hiệu công thức

- HS lấy số thí dụ CTCT trieste glixerol số axit béo mà GV gới thiệu

I – KHÁI NIỆM

Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hoà tan nước tan nhiều dung môi hữu không cực.

- Cấu tạo: Phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit photpholipit,…

II – CHẤT BÉO 1 Khái niệm

Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit triaxylglixerol.

* Các axit béo hay gặp:

C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic

C17H33COOH hay cis-CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH:

axit oleic

C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic



Axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh, no không no

* CTCT chung chất béo:

R1COO CH2 CH CH2 R2COO R3COO

R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon axit béo, giống

hoặc khác

Thí dụ:

(C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin)

(C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein)

(9)

- GV ?: Liên hệ thực tế, em cho biết điều kiện thường dầu, mỡ động thực vật tồn trạng thái ?

- GV viết CT chất béo:

CH2 - O - CO - C17H33 CH - O - CO - C17H33 CH2 - O - CO - C17H33

tnc = - 5,50C

Và:

CH2 - O - CO - C17H35

CH - O - CO - C17H35 CH2 - O - CO - C17H35

tnc = 71,50C

- Dùa vào tnc cho biết trạng thái

mỗi chất béo trên?

- GV lí giải cho HS biết chất béo tồn trạng thái lỏng, chất béo tồn trạng thái rắn

- GV ? Em cho biết dầu mỡ động thực vật có tan nước hay không ? Nặng hay nhẹ nước ? Để tẩy vết dầu mỡ động thực vật bám lên áo quần, ngồi xà phịng ta sử dụng chất để giặt rửa ?

- GV ?: Trên sở sở đặc điểm cấu tạo este, em cho biết este tham gia phản ứng hoá học ? - HS viết PTHH thuỷ phân este môi trường axit phản ứng xà phịng hố

- GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng thuỷ phân phản ứng xà phịng hố HS quan sát tượng

2 Tính chất vật lí

- Ở điều kiện thường: Là chất lỏng chất rắn

- R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon no chất béo

là chất rắn

- R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon không no chất

béo chất lỏng

- Không tan nước tan nhiều dung môi hữu không cực: benzen, clorofom,…

- Nhẹ nước, khơng tan nước

3 Tính chất hoá học

a) Phản ứng thủy phân mơi trường axit

đun nóng với nước có xúc tác axit, chất béo bị thủy phân tạo glixerol axit béo :

Khi đun nóng với nước có xúc tác axit, chất béo bị thủy phân tạo glixerol axit béo :

CH2 - O - CO - R1

CH - O - CO - R2

CH2 - O - CO - R3

CH2 - OH

CH - OH CH2 - OH

R1 R2 R3 - COOH - COOH - COOH

triglixerit glixerol axit béo b) Phản ứng xà phịng hóa

Khi đun nóng với dung dịch kiềm (NaOH KOH) tạo glixerol hỗn hợp muối

+ 3H2O H+ , t0

(10)

- GV ?: Đối với chất béo lỏng tham gia phản ứng cộng H2, ?

- HS: trả lời Những chất béo chưa no dầu cịn thể thêm tính chất cộng

Vì chất bo lỏng để lâu ngày bị ơi, có mùi khó chịu ?

Vai trị phản ứng hidro ?

- GV liên hệ đến việc sử dụng chất béo nấu ăn, sử dụng để nấu xà phịng Từ HS rút ứng dụng chất béo

axit béo Muối natri kali axit béo xà phịng

CH2 - O - CO - R1 CH - O - CO - R2

CH2 - O - CO - R3

CH2 - OH CH - OH CH2 - OH

R1 R2 R3 - COONa - COONa - COONa

triglixerit glixerol xà phòng Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi

phản ứng xà phịng hóa Phản ứng xà phịng hóa xảy nhanh phản ứng thủy phân môi trường axit không thuận nghịch

c) Phản ứng hiđro hóa

Chất béo có chứa gốc axit béo không no tác dụng với hiđro nhiệt độ áp suất cao có Ni xúc tác Khi hiđro cộng vào nối đơi C = C :

CH2 - O - CO - C17H33

CH - O - CO - C17H33

CH2 - O - CO - C17H33

CH2 - O - CO - C17H35

CH - O - CO - C17H35

CH2 - O - CO - C17H35

triolein ( láng ) tristearin (rắn)

d) Phản ứng oxi hóa

Nối đơi C = C gốc axi không no chất béo bị oxi hóa chậm oxi khơng khí tạo thành peoxit, chất bị phân hủy thành sản phẩm có mùi khó chịu Đó nguyên nhân tượng dầu mỡ để lâu bị ôi

4 Ứng dụng

- Thức ăn cho người, nguồn dinh dưỡng quan trọng cung cấp phần lớn lượng cho thể hoạt động - Là nguyên liệu để tổng hợp số chất khác cần thiết cho thể Bảo đảm vận chuyển hấp thụ chất hồ tan chất béo

- Trong cơng nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất xà phòng glixerol Sản xuất số thực phẩm khác mì sợi, đồ hộp,…

4 CỦNG CỐ

Chất béo ? Dầu ăn mỡ động vật có điểm khác cấu tạo tính chất vật lí ? Cho thí dụ minh hoạ

Phát biểu sau không ?

A. Chất béo không tan nước

B. Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu

+ 3NaOH  t0 +

+ 3H2

0

(11)

C. Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố 

D. Chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch dài, không phân nhánh

Trong thành phần loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH

axit linolenic C17H29COOH Viết CTCT thu gọn trieste hai axit với

glixerol

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: → trang 11-12 (SGK)

2. Xem trước KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP

Ti

Õt 3 : LuyÖn tËp este LuyÖn tËp este

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HSbiết :

- Các phương pháp chuyển hóa hidrocacbon, dẫn xuất halogen dẫn xuất chứa oxi - Cũng cố kiến thức este

2 Kĩ năng:

- Nhớ kiến thức có chọn lọc, có hệ thống - Giải tập este,…

3 Thái độ: Phát huy khả tư học sinh, tinh thần học tập tích cực

- Giải tập este,… III CHUẨN BỊ:

* GV: Các tập Máy chiếu

* HS:

(12)

- Cấu tạo , tính chất este

- Chú ý este dạng R-COOCH=CH2, R-COOC6H5 không điều chế trực tiếp từ axit rượu ;

phản ứng thủy phân không sinh ancol

Kiểm tra cũ: kết hợp với nội dung tiết luyện tập

Nội dung:

- GV: phát vấn HS về: Thành phần nguyên tố, đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học

I Kiến thức cần nhớ:

Este

Thành phần nguyên tố Chứa C, H, O

Đặc điểm cấu tạo

phân tử Là este ancol axit Tính chất hố học - Phản ứng thuỷ phân mơi trường axit

- Phản ứng xà phịng hoá

- GV: Hướng dẫn HS làm bt trang 18 sgk - HS hoạt động nhóm giải tập

- GV ?: Trong số CTCT este no, đơn chức, mạch hở, theo em nên chọn công thức để giải toán ngắn gọn ?

- HS xác định Meste, sau dựa vào CTCT chung

của este để giải toán

- GV hướng dẫn HS xác định CTCT este HS tự gọi tên este sau có CTCT

II Bài t ập :

Bài 4: Làm bay 7,4g este A no, đơn chức, mạch hở thu thể tích thể tích 3,2g O2 (đo điều kiện

t0, p).

a) Xác định CTPT A

b) Thực phản ứng xà phịng hố 7,4g A với dung dịch NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu 6,8g muối Xác định CTCT tên gọi A

Giải a) CTPT A

nA = nO2 = 32

3,2

= 0,1 (mol)  MA = 0,1

74

= 74 Đặt công thức A: CnH2nO2 14n + 32 = 74

 n =

CTPT A: C3H6O2

b) CTCT tên A

(13)

- HS xác định CTCT este dựa vào kiện: khối lượng este khối lượng ancol thu

- HS khác xác định tên gọi este

- HS xác định nCO2 nH2O

- Nhận xét số mol CO2 H2O thu  este

no đơn chức

- GV ?: Với NaOH có phản ứng xảy ?

- HS xác định số mol etyl axetat, từ suy % khối lượng

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,1→ 0,1

 mRCOONa = (R + 67).0,1 = 6,8  R =  R H

CTCT A: HCOOC2H5: etyl fomat

Bài 6: Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este đơn, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên X

A etyl fomat B etyl propionat

C etyl axetat  D propyl axetat

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este đơn chức X thu 3,36 lít CO2 (đkc) 2,7g

H2O CTPT X là:

A C2H4O2 B C3H6O2

C C4H8O2 D C5H8O2

Bài 8: 10,4g hỗn hợp X gồm axit axetic etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 g dung dịch NaOH 4% % khối lượng etyl axetat hỗn hợp

A 22% B 42,3% C 57,7%

D 88%

V CỦNG CỐ: Trong tập

VI DẶN DÒ: Xem lại kiến thức học

VII Rút kinh nghiệm :

Ti

Õt 5 : LuyÖn tËp LIPITLuyÖn tËp LIPIT

(14)

1 Kiến thức: HSbiết :

- Các phương pháp chuyển hóa hidrocacbon, dẫn xuất halogen dẫn xuất chứa oxi - Cũng cố kiến thức lipit

2 Kĩ năng:

- Nhớ kiến thức có chọn lọc, có hệ thống - Giải tập lipit…

3 Thái độ: Phát huy khả tư học sinh, tinh thần học tập tích cực

II TRỌNG TÂM: - Giải tập lipit III CHUẨN BỊ:

* GV: Các tập Máy chiếu

* HS:

- Chuẩn bị trước nội dung SGK - Cấu tạo , tính chất chất béo

Kiểm tra cũ: kết hợp với nội dung tiết luyện tập

Nội dung:

- GV: phát vấn HS về: Thành phần nguyên tố, đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hoá học

I Kiến thức cần nhớ:

Chất béo

Thành phần nguyên tố Chứa C, H, O

Đặc điểm cấu tạo

phân tử Trieste glixerol với axit béo

Tính chất hố học - Phản ứng thuỷ phân môi trường axit - Phản ứng xà phịng hố

- GV: Hướng dẫn HS làm bt trang 18 sgk - HS hoạt động nhóm giải tập

- GV hướng dẫn HS viết tất CTCT este

- HS viết hướng dẫn GV

Bài 2: Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic đơn chức với glixerol (xt H2SO4 đặc) thu

được trieste ? Viết CTCT chất

Giải

(15)

- GV ?:

- Em cho biết CTCT este đáp án có điểm giống ?

- Từ tỉ lệ số mol nC17H35COOH : nC15H31COOH

= 2:1, em cho biết số lượng gốc stearat panmitat có este ?

- HS chọn đáp án, HS khác nhận xét kết làm

- GV hướng dẫn HS giải toán

- HS giải toán sở hướng dẫn GV RCOO RCOO CH2 CH CH2 R'COO RCOO R'COO CH2 CH CH2 RCOO R'COO R'COO CH2 CH CH2 RCOO R'COO RCOO CH2 CH CH2 R'COO RCOO RCOO CH2 CH CH2 RCOO R'COO R'COO CH2 CH CH2 R'COO

Bài 3: Khi thuỷ phân (xt axit) este thu hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH)

axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol

2:1

Este có CTCT sau ?

C17H35COO CH2 CH CH2

C17H35COO CH2 CH CH2 C17H35COO

C17H33COO CH2 CH CH2 C15H31COO

C17H35COO C15H31COO

CH2 CH CH2 C15H31COO C17H35COO

C17H35COO

C15H31COO C17H35COO

A B

C D

Bài 5: Khi thuỷ phân a gam este X thu 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat C17H31COONa m gam natri oleat

C17H33COONa Tính giá trị a, m Viết CTCT

có thể X

Giải

nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol); nC17H31COONa =

0,01 (mol)

 nC17H33COONa = 0,02 (mol)  m = 0,02.304

= 6,08g

X C17H31COO−C3H5(C17H33COO)2

nX = nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol)  a = 0,01.882 =

8,82g

4 CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập

VI DẶN DÒ: Xem lại kiến thức học glucozơ

(16)

CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT

MỞ ĐẦU

I – KHÁI NIỆM: Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chứa thường có cơng thức chung Cn(H2O)m

Thí dụ:

Tinh bột: (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n

Glucozơ: C6H12O6 hay C6(H2O)6

II – PHÂN LOẠI

- Monosaccarit: Là nhóm cacbohiđrat đơn chức giản nhất, khơng thể thuỷ phân

Thí dụ: Glucozơ, fructozơ

- Đisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân phân tử sinh hai phân tử monosaccarit

Thí dụ: Saccarozơ, mantozơ

- Polisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat phức tạp, thuỷ phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit

Thí dụ: Tinh bột, xenlulzơ

Ti

(17)

Kiến thức:

* HS biết:

- Cấu trúc dạng mạch hở,mạch vòngcủa glucozơ, fructozơ - Biết chuyển hoá đồng phân: glucozơ, fructozơ

* HS hiểu :

- Các nhóm chức có phân tử glucozơ, fructozơ, vận dụng tính chất nhóm chức để giải thích tính chất hố học glucozơ, fructozơ

- Phương pháp điều chế, ứng dụng glucozơ fructozơ

Kĩ năng:

- Khai thác mối quan hệ cấu trúc phân tử tính chất hố học - Rèn luyện kĩ quan sát, phân tích kết thí nghiệm - Giải bì tập có liên quan đến hợp chất glucozơ fructozơ

- Rèn luyện phương pháp tư trừu tượng nghiên cứu cấu trúc phân tử phức tạp (cấu tạo vòng glucozơ, fructozơ)

Thái độ: Vai trò quan trọng glucozơ fructozơ đời sống sản xuất, từ tạo hứng thú cho HS muốn nghiên cứu, tìm tịi hợp chất glucozơ, fructozơ

- Cấu trúc dạng mạch hở,mạch vòng glucozơ

- Khai thác mối quan hệ cấu trúc phân tử tính chất hố học glucozơ

Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn

2 Hoá chất: Glucozơ, dung dịch AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH

3. Các mơ hình phân tử glucozơ, fructozơ, hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học

IV PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + trực quan + hoạt động nhóm

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm diện

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

Nội dung:

- GV cho HS quan sát mẫu glucozơ Nhận xét trạng thái màu sắc ?

- HS tham khảo thêm SGK để biết số tính chất vật lí khác glucozơ trạng thái thiên nhiên glucozơ

I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

- Chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía

(18)

- HS nghiên cứu SGK cho biết: Để xác định CTCT glucozơ, người ta vào kết thực nghiệm ?

- Từ kết thí nghiệm trên, HS rút đặc điểm cấu tạo glucozơ

- HS nên CTCT glucozơ: cách đánh số mạch cacbon

* GV nêu:

- Glucozơ có hai nhiệt độ nóng chảy khác nhau, có hai dạng cấu tạo khác

-OH C5 cộng vào nhóm C=O tạo dạng

vòng cạnh  

- Viết sơ đồ chuyển hoá dạng mạch hở đồng phân mạch vònglucozơ  

glucozơ

- GV ?: Từ đặc điểm cấu tạo glucozơ, em cho biết glucozơ tham gia phản ứng hố học ?

- GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + Cu(OH)2 Hs quan sát tượng, giải thích

kết luận phản ứng glucozơ với Cu(OH)2

- HS nghiên cứu SGK cho biét công thức este glucozơ mà phân tử cho chứa gốc

II – CẤU TẠO PHÂN TỬ

* CTPT: C6H12O6

- Glucozơ có phản ứng tráng bạc, bị oxi hoá nước brom tạo thành axit gluconic → Phân tử glucozơ có nhóm -CHO

- Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch

màu xanh lam → Phân tử glucozơ có nhiều nhóm -OH kề

- Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COO →

Phân tử glucozơ có nhóm –OH

- Khử hoàn toàn glucozơ thu hexan → Trong phân tử glucozơ có nguyên tử C có mạch C không phân nhánh

Kết luận: Glucozơ hợp chất tạp chứa, dạng mạch hở phân tử có cấu tạo anđehit đơn chức ancol chức.

CTCT:

CH6 2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CH O5

Hay CH2OH[CHOH]4CHO

-OH C5 cộng vào nhóm C=O tạo dạng

vòng cạnh  

Trong thiên nhiên, Glucozơ tồn dạng

 dạng  Trong dung dịch, hai dạng

này chiếm ưu ln chuyển hố lẫn theo cân qua dạng mạch hở

CH OH2

H H

H H H

HO OH OH

OH

CH OH2

H H H H HO OH OH O C 6

CH OH2

H H H H H HO OH OH OH

-Glucozơ Glucozơ -Glucozơ

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Tính chất ancol đa chức

a) Tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu

xanh lam

b) Phản ứng tạo este

Glucozơ + (CH3CO)2O piriđin Este chứa gốc CH3COO

O OH O

(19)

axetat Từ CTCT rút kết luận glucozơ ?

- GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + dd AgNO3/NH3, với Cu(OH)2 đun nóng Hs

quan sát tượng, giải thích viết PTHH phản ứng

- HS viết PTTT phản ứng khử glucozơ H2

2 Tính chất anđehit đơn chức

a) Oxi hoá glucozơ dung dịch AgNO3/NH3

CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O t0 CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + NH4NO3

amoni gluconat

b) Oxi hoá Cu(OH)2

CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH t0

CH2OH[CHOH]4COONa + 2Cu2O (đỏ gạch) + 3H2O

natri gluconat

c) Khử glucozơ hiđro

CH2OH[CHOH]4CHO + H2Ni, t

CH2OH[CHOH]4CH2OH

sobitol

4 CỦNG CỐ:

a) Hãy cho biết công thức dạng mạch hở glucozơ nhận xét nhóm chức (tên nhóm chức, số lượng , bậc có) Những thí nghiệm chứng minh glucozơ tồn dạng mạch vòng ?

b) Hãy cho biết cơng thức dạng mạch vịng glucozơ nhận xét nhóm chức (tên, số lượng, bậc vị trí tương đối khơng gian) Những thí nghiệm chứng minh glucozơ tồn dạng mạch vòng ?

c) Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng (viết công thức gọi tên) ?

VI DẶN DÒ

Bài tập nhà: → trang 32 - 33 (SGK)

(20)

Ti

Õt 7: Bài 5Bài 5 : : glucoz¬ glucoz¬ ((TiÕt ) I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

* HS biết:

- Cấu trúc dạng mạch hở, mạch vịng fructozo

- Tính chất nhóm chức fructozo để giải thích tượng hoá học - Biết chuyển hoá đồng phân: glucozơ, fructozơ

* HS hiểu phương pháp điều chế, ứng dụng glucozơ fructozơ

Kĩ năng:

- Khai thác mối quan hệ cấu trúc phân tử tính chất hố học - Rèn luyện kĩ quan sát, phân tích kết thí nghiệm - Giải bì tập có liên quan đến hợp chất glucozơ fructozơ

Thái độ: Vai trò quan trọng glucozơ fructozơ đời sống sản xuất, từ tạo hứng thú cho HS muốn nghiên cứu, tìm tịi hợp chất glucozơ, fructozơ

- Cấu trúc dạng mạch hở, mạch vịng fructozo

- Tính chất nhóm chức fructozo để giải thích tượng hoá học - Biết chuyển hoá đồng phân: glucozơ, fructozơ

(21)

IV PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + trực quan + hoạt động nhóm

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: kiểm diện

Kiểm tra cũ:

1 Nêu thí nghiệm dùng để xác định cấu tạo glucozo kết luận Nêu tính chất hóa học glucozo viết ptpư minh họa ?

Nội dung:

- GV giới thiệu phản ứng lên men

- HS nghiên cứu SGK cho biết phương pháp điều chế glucozơ công nghiệp

- HS nghiên cứu SGK đ biết ứng dụng glucozơ

- HS nghiên cứu SGK cho biết: CTCT fructozơ đặc điển cấu tạo - HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất lí học, hố học đặc trưng fructozơ

- GV yêu cầu HS giải thích nguyên nhân fructozơ tham gia phản ứng oxi hoá bới dd AgNO3/NH3, khơng có nhóm chức

III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 3 Phản ứng lên men

C6H12O6 enzim 2C2H5OH + 2CO2

30-350C

IV – ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG 1 Điều chế

- Thuỷ phân tinh bột nhờ xúc tác axit HCl loãng enzim

- Thuỷ phân xenlulozơ (vỏ bào, mùn cưa) nhờ xúc tác axit HCl đặc

2 Ứng dụng: Dùng làm thuốc tăng lực, tráng gương ruột phích, sản phẩm trung gian đ sản xuất etanol từ nguyên liệu có chứa tinh bột xenlulozơ

V – ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ – FRUCTOZƠ

- CTCT dạng mạch hở

CH6 2OH CHOH CHOH CHOH CO5 CH1 2OH

Hay CH2OH[CHOH]3COCH2OH

Cùng với dạng mạch hở fructozơ tồn dạng mạch vịng cạnh Dạng cạnh có hai đồng phân  

CH OH

2 OH OH HOCH OH OH H H

HOCH6 2

5 H 4H

H

CH OH

2 OH OH OH

-Fructozơ -Fructozơ - Là chất kết tinh, không màu, dễ tan nước, có vị đường mía, có nhiều dứa, xồi, Đặc biệt mật ong

(22)

anđehit CHO OH H H HO OH H OH H

CH2OH

CH C OH H HO OH H OH H

CH2OH

CH2OH C O H HO OH H OH H

CH2OH OH

OH- OH

-glucozô enđiol fructozơ

có tới 40% fructozơ - Tính chất hố học:

- Tính chất ancol đa chức: Tương tự glucozơ

- Phản ứng cộng H2

CH2OH[CHOH]3COCH2OH + H2 Ni, t

CH2OH[CHOH]4CH2OH

sobitol

* Trong môi trường bazơ fructozơ bị oxi hố dung dịch AgNO3/NH3 mơi trường

bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ

Fructozô OH- Glucozô 4 Củng cố :

1. Phát biểu sau không ?

A Glucozơ fructozơ đồng phân cấu tạo

B Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc

C Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng mạch vòng ưu tiên dạng mạch hở D Metyl -glicozit chuyển sang dạng mạch hở

2 Hs làm tập 5,6,7/ SGK

VI DẶN DÒ :

VII Rút kinh nghiệm :

Ti

Õt 8: Bài 6Bài 6:: SACCAROZƠ,TINH BỘT,XENLULOZOSACCAROZƠ,TINH BỘT,XENLULOZO(TiÕt 1)

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: HS:

- Biết cấu trúc phân tử saccarozơ,tinh bột xenlulozo

- Biết nhóm chức phân tử saccarozơ, tinh bột xenlulozo - Biết phản ứng hóa học đặc trưng chúng

Kĩ năng:

- So sánh nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất

- Rèn luyện cho HS phương pháp tư khoa học, từ cấu tạo hợp chất hữu phức tạp dự đốn tính chất hóa học chúng

- Quan sát, phân tích kết thí nghiệm - Thực hành thí nghiệm

- Giải tập saccarozơ ,tinh bột xenlulozo

Thái độ: HS nhận thức tầm quan trọng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ sống

- Biết cấu trúc phân tử saccarozơ,tinh bột xenlulozo

- Biết nhóm chức phân tử saccarozơ, tinh bột xenlulozo - Biết phản ứng hóa học đặc trưng chúng

(23)

1.Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt

Hoá chất: Dung dịch I2, mẫu saccarozơ, tinh bột xenlulozơ

3. Các sơ đồ, hình vẻ, tranh ảnh có liên quan đến nội dung học

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: kiểm diện

Kiểm tra cũ: Trình bày đặc điểm cấu tạo dạng mạch hở glucozơ Viết PTHH minh hoạ cho đặc điểm cấu tạo

Nội dung:

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí, trạnh thái thiên nhiên saccarozơ

- HS nghiên cứu SGK vàcho biết để xác định CTCT saccarozơ, người ta vào kết thí nghiệm ?

- HS nghiên cứu SGK cho biết CTCT saccarozơ, phân tích rút đặc điểm cấu tạo

I SACCAROZƠ

Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường, hoa nốt

1 Tính chất vật lí

- Chất rắn, kết tinh, không màu, không mùi, có vị ngọt, nóng chảy 1850C.

- Tan tốt nước, độ tan tăng nhanh theo nhiệt độ

2 Công thức cấu tạo

- Saccarozơ khơng có phản ứng tráng bạc, khơng làm màu nước Br2 phân tử

saccarozơ khơng có nhóm –CHO

- Đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 lỗng thu

được dd có phản ứng tráng bạc (dd có chứa glucozơ fructozơ)

Kết luận:Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi.

O H OH H H OH H OH CH2OH

H

O CH

2OH

H CH2OH

OH H H OH O 5 GốcĐ-glucozơ GốcÊ-fructozơ

 Trong phân tử saccarozơ khơng có nhóm anđehit, có nhóm OH ancol

(24)

- HS nghiên cứu SGK vàcho biết tượng phản ứng cho dung dịch saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 Giải thích tượng

- HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng thuỷ phân dung dịch saccarozơ điều kiện phản ứng

- HS xem SGK nghiên cứu công đoạn trình sản xuất đường saccarozơ

- HS tìm hiểu SGK cho biết ứng dụng saccarozơ

a Phản ứng với Cu(OH)2

Dung dịch saccarozơ + Cu(OH)2 → dung dịch

đồng saccarat màu xanh lam

b Phản ứng thuỷ phân

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

glucozô fructozô H+, t0

4 Sản xuất ứng dụng

a Sản xuất saccarozơ

Sản xuất từ mía, củ cải đường hoa nốt

- Quy trình sản xuất đường saccarozơ từ mía

Cây mía

Ép (hoặc ngâm, chiết)

Nước mía (12-15% đường)

(2) + Vôi sữa, lọc bỏ tạp chất

Dung dịch đường có canxi saccarat

(3) + CO2, lọc bỏ CO2

Dung dịch đường (có màu)

(4) + SO2 (tẩy màu)

Dung dịch đường (khơng màu)

(5) Cô đặc để kết tinh, lọc

Đường kính Nước rỉ đường

(1)

b Ứng dụng

- Là thực phẩm quan trọng cho người

- Trong công nghiệp thực phẩm, saccarozơ nguyên liệu để sản xuất bánh kẹo, nước gải khát, đồ hộp

- Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ nguyên liệu dùng để pha thuốc Saccarozơ nguyên liệu để thuỷ phân thành glucozơ fructozơ dùng kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích

4 CỦNG CỐ:

(25)

2. Tính chất hố học saccarozơ ?

VI DẶN DÒ:

- Các tập SGK có liên quan đến phần glucozơ fructozơ

- Xem trước phần XENLULOZƠ

Ti

Õt 9: Bài 6Bài 6:: SACCAROZƠ,TINH BỘT,XENLULOZOSACCAROZƠ,TINH BỘT,XENLULOZO(TiÕt 2)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Giúp HS biết cấu tạo tính chất điển hình saccarozơ, tinh bột xenlulozơ

Kĩ năng:

- So sánh nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất - Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozơ

Thái độ: HS nhận thức tầm quan trọng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ sống

- Cấu tạo tính chất điển hình tinh bột xenlulozơ

1. Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt

Hoá chất: Dung dịch I2, mẫu saccarozơ, tinh bột xenlulozơ

3. Các sơ đồ, hình vẻ, tranh ảnh có liên quan đến nội dung học

V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hố học saccarozơ Viết PTHH phản ứng

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

- GV cho HS quan sát mẫu tinh bột

II TINH BỘT

(26)

- HS quan sát, liên hệ thực tế, nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí tinh bột

- HS nghiên cứu SGK cho biết cấu trúc phân tử tinh bột

- HS nghiên cứu SGK cho biết điều kiện xảy phản ứng thuỷ phân tinh bột Viết PTHH phản ứng

- GV biểu diễn thí nghiệm hồ tinh bột + dung dịch I2

- HS quan sát tượng, nhận xét

- GV giải thích thêm tạo thành hợp chất màu xanh

- HS nghiên cứu SGK để biết ứng dụng tinh bột chuyển hoá tinh bột thể người

định hình, màu trắng, khơng tan nước lanh Trong nước nóng, hạt tinh bột ngậm nước trương phồng lên tạo thành dung dịch keo, gọi hồ tinh bột

2 Cấu tạo phân tử

- Thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xích C6H10O5 liên kết với

CTPT : (C6H10O5)n

- Các mắt xích liên kết với tạo thành dạng:

- Amilozơ: Gồm gốc -glucozơ liên kết với tạo thành mạch dài, xoắn lại có phân tử khối lớn (~200.000)

- Amilopectin: Gồm gốc -glucozơ liên kết với tạo thành mạng không gian phân nhánh

- Tinh bột tạo thành xanh nhờ

quá trình quang hợp.

CO2 H2O, as C6H12O6 (C6H10O5)n

diệp lục glucozơ tinh bột 3 Tính chất hố học

a Phản ứng thuỷ phân

(C6H10O5)n + nH2O H+, t0 nC6H12O6

b Phản ứng màu với iot

Hồ tinh bột + dd I2 → hợp chất màu xanh

→ nhận biết hồ tinh bột

Giải thích: Do cấu tạo dạng xoắn, có lỗ rỗng, tinh bột hấp thụ iot cho màu xanh lục

4 Ứng dụng

- Là chất dinh dưỡng cho người số động vật

- Trong công nghiệp, tinh bột dùng để sản xuất bánh kẹo hồ dán

(27)

- GV cho HS quan sát mẫu nõn - HS quan sát + nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên xenlulozơ

- HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử xenlulozơ ?

- GV ?: Giữa tinh bột xenlulozơ có điểm giống khác mặt cấu tạo ?

- HS nghiên cứu SGK cho biết điều kiện phản ứng thuỷ phân xenlulozơ viết PTHH phản ứng

- GV cho HS biết nhóm OH phân tử xenlulozơ có khả tham gia phản ứng với axit HNO3 có H2SO4 đặc làm xúc tác tương tự

như ancol đa chức

- HS tham khảo SGK viết PTHH phản ứng

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng xenlulozơ

- GV liên hệ đến kiện lịch sử như: chiến thắng Bạch Đằng,…

III XENLULOZƠ

1 Tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên

- Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, không mùi vị Không tan nước nhiều dung môi hữu etanol, ete, benzen, tan nước Svayde dung dịch Cu(OH)2/dd NH3

- Là thành phần tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên khung cối

- Là polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc -glucozơ liên kết với tạo thành mạch dài, có khối lượng phân tử lớn (2.000.000) Nhiều mạch xenlulozơ ghép lại với thành sợi xenlulozơ

- Xenlulozơ có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm OH

C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n

3 Tính chất hố học

(C6H10O5)n + nH2O H+, t0 nC6H12O6 b Phản ứng với axit nitric

[C6H7O2(OH)3] + 3HNO3 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3H2O

H2SO4 đặc

t0

4 Ứng dụng

- Những nguyên liệu chứa xenlulozơ (bông, đay, gỗ,…) thường dùng trực tiếp (kéo sợi dệt vải, xây dựng, làm đồ gỗ,…) chế biến thành giấy

(28)

4 CỦNG CỐ

1. Đặc điểm cấu tạo tinh bột, xenlulozo ? 2. Tính chất hố học tinh bơt, xenlulozơ ?

VI DẶN DÒ

Bài tập nhà: Các câu hỏi tập có liên quan đến xenlulozơ SGK

2. Xem trước nội dung phần KIẾN THỨC CẦN NHỚ trongbài LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT ghi vào tập theo bảng sau:

Hợp chất

cacbohiđrat Monosaccarit ĐisaccaritGlucozơ Fructozơ PolisaccaritSaccarozơ Monosaccarit ĐisaccaritTinhbột Xenlulozơ

CTPT

Đặc điểm cấu tạo Tính chất hoá học

Ti

ết 10: Bài 7: LUYỆN TẬP

CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT

- Cấu tạo loại cacbohiđrat điển hình

- Các tính chất hố học đặc trưng loại cacbohiđrat mốt quan hệ loại hợp chất

Kĩ năng:

- Rèn luyện cho HS phương pháp tư trừu tượng, từ cấu tạo phức tạp loại cacbohiđrat, đặc biệt nhóm chức suy tính chất hố học thông qua giải tập luyện tập

- Giải tập hoá học hợp chất cacbohiđrat

Thái độ: Phát huy khả tư học sinh, tinh thần học tập tích cực

- Giải tập hoá học hợp chất cacbohiđrat

(29)

Kiểm tra cũ: kết hợp với nội dung luyện tập

Bài mới:

- GV ? Các chất glucozơ, saccarozơ anđehit axetic có điểm giống khác mặt cấu tao ?

- HS phân biệt dung dịch dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng chất

- HS dựa vào tỉ lệ mol CO2 H2O biết

chất X lên men rượu → Đáp án B

- HS dựa vào tính chất riêng đặc trưng chấ để phân biệt dung dịch riêng biệt

- GV hướng dẫn HS giải HS không tự giải

- HS viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột vằcn vào hiệu suất phản ứng để tính khối lượng glucozơ thu

- HS tính khối lượng tinh bột xenlulozơ - Viết PTHH thuỷ phân hợp chất, từ phương trình phản ứng tính khối lượng chất có liên quan

Bài 1: Để phân biệt dung dịch glucozơ, saccarozơ anđehit axetic dùng dãy chất sau làm thuốc thử ?

A. Cu(OH)2 & AgNO3/NH3

B. Nước Br2 & NaOH

C. HNO3 & AgNO3/NH3

D. AgNO3/NH3 & NaOH

Bài 2: Khi đốt cháy hợp chất hữu thu hỗn hợp khí CO2 nước có tỉ lệ mol

1:1 Chất lên men rượu Chất chất số chất sau ?

A. Axit axetic B Glucozơ 

C Saccarozơ D Fructozơ

Bài 3: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt dung dịch riêng biệt nhóm chất sau đây:

a) Glucozơ, glixerol, anđehit axetic

b) Glucozơ, saccarozơ, glixerol

c) Saccarozơ, anđehit axetic, hồ tinh bột

Bài 4: Từ tinh bột chứa 20% tạp chất trơ sản xuất kg glucozơ, hiệu suất trình sản xuất 75%

Đáp án

666,67kg

Bài 5: Tính khối lượng glucozơ thu thuỷ phân:

a) 1 kg bột gạo có chứa 80% tinh bột

b) 1 kg mùn cưa có chứa 50% xenlulozơ, cịn lại tạp chất trơ

c) 1 kg saccarozơ

Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn

Đáp số

(30)

- Câu a HS tự giải sở toán xác định CTPT hợp chất hữu

- Câu b HS viết PTHH phản ứng tính khối lượng Ag thu dựa vào phương trình phản ứng

Bài 6: Đốt cháy hồn tồn 16,2g

cacbohiđrat thu 13,44 lít CO2 (đkc) 9g

H2O

a) Xác định CTĐGN X X thuộc loại cacbohiđrat học

b) Đun 16,2g X dung dịch axit thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dd AgNO3/NH3 thu gam Ag ? Giả

sử hiệu suất trình 80%

Đáp án

a) CTĐGN C6H10O5 → CTPT (C6H10O5)n,

X polisaccarit

b) mAg = 17,28g

4 CỦNG CỐ

1. Xenlulozơ không thuộc loại

A. cacbohiđrat B gluxit C. polisaccarit D

đisaccarit

2. Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Tồn lượng khí CO2

sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 75g kết tủa Giá trị m là:

A 75 B 65 C 8 D. 55

3. Xenlulozơ trinitrat điều chế xenlulozơ axit HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc,

nóng Để có 29,7kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit HNO3 (hiệu

suất phản ứng 90%) Giá trị m là:

A. 30 B. 21 C 42 D. 10

4. Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Tinh bột → X → Y → Axit axetic X, Y là:

A. glucozơ, ancol etylic  B. mantozơ, glucozơ

C. glucozơ, etyl axetat D. ancol etylic, anđehit axetic

5. Chất lỏng hoà tan xenlulozơ

A. benzen B. ete C. etanol D. nước Svayde

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: Các câu hỏi tập có liên quan đến xenlulozơ SGK

2. Chuẩn bị cho kiểm tra 45 phút

(31)

KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Củng cố kiến thức

- Este, lipit chất béo

- Nhóm cacbohidrat (tinh bột, saccarozo glucozo) - Ứng dụng chất béo nhóm cacbohidrat

2 Kỹ năng :

- Tính theo phương trình phản ứng

-Viết phương trình phản ứng hóa học hữu

-Dự đoán sản phẩm phản ứng phân biệt hợp chất dựa vào tính chất hóa học

II PHƯƠNG PHÁP:

- Trắc nghiệm : 100% - 30 câu * 0,33 = 10 điểm

III CHUẨN BỊ : - Đề kiểm tra

IV TIẾN HÀNH KIỂM TRA :

(32)

Ti

ết 11 : Bài 8: THỰC HÀNH

ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA ESTE VÀ CABOHIĐRAT

- Củng cố kiến thức quan trọng este, gluxit phản ứng xà phịng hóa, phản ứng với dung dịch Cu(OH)2 glucozơ, phản ứng với dung dịch I2 tinh bột, khái niệm

phản ứng điều chế este, xà phòng - Tiến hành số thí nghiệm:

+ Điều chế etyl axetat + Phản ứng xà phịng hố chất

béo

+ Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 + Phản ứng màu hồ tinh bột

với dung dịch iot

Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ thực phản ứng hố học hữu như: vừa đun nóng hỗn hợp liên tục, vừa khuấy hỗn hợp, làm lạnh sản phẩm phản ứng,…

- Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, kĩ thực quan sát tượng thí nghiệm xảy

Thái độ: Cẩn thận thao tác thực hành, nghiêm túc

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên: Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thuỷ tinh, ống thuỷ tinh, nút cao su, giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kiềng sắt

- Hoá chất: C2H5OH, CH3COOH nguyên chất; dung dịch: NaOH 4%, CuSO4 5%; glucozơ

1%; NaCl bão hoà; mỡ dầu thực vật; nước đá

2 Học sinh: + Chuẩn bị nội dung thực hành

+ Kẻ tường trình vào vở:

(33)

STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng PTPƯ- Giải thích 1

2 3

III PHƯƠNG PHÁP: - Gv hướng dẫn, Hs hợp tác nhóm nhỏ tự làm thí nghiệm, hs luân phiên làm thí nghiệm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: kiểm diện

Bài mới:

- GV nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh điểm cần ý tiết thực hành

- GV hướng dẫn HS lắp ráp thiết bị điều chế etyl axetat, thao tác dùng đũa thuỷ tinh khuấy thí nghiệm phản ứng xà phịng hố

- HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK

- GV hướng dẫn HS quan sát tượng xảy trình thí nghiệm HS quan sát mùi tính tan este điều chế

- GV hướng dẫn HS quan sát lớp chất rắn, trắng nhẹ bề mặt bát sứ, muối natri axit béo

- Cần lưu ý phài dùng đũa thuỷ tinh khuấy hỗn hợp bát sứ có thêm vài giọt nước để hỗn hợp khơng cạn

- GV hướng dẫn HS quan sát thấy màu dung dịch chuyển thành màu xanh thẫm, suốt Sau dùng cặp gỗ cặp ống nghiệm, đun nóng nhẹ, dung dịch chuyển sang màu đỏ gạch

I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH:

Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat

Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phịng hố

(34)

Cu2O

- GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành

- HS thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học, viết tường trình

Thí nghiệm 4: Phản ứng tinh bột với iot

II VI ẾT TƯỜNG TR ÌNH :

V DẶN DÒ: Đọc trước nội dung amin

VI RÚT KINH NGHIỆM:

CHƯƠNG 3: AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN

Ti

ết 13 : Bài 9: AMIN

- HS biết: Định nghĩa, phân loại gọi tên amin - HS hiểu: Các tính chất điển hình amin

Kĩ năng:

- Nhận dạng hợp chất amin - Viết xác PTHH amin

- Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh amin

Thái độ: Thấy tầm quan trọng hợp chất amin đời sống sản xuất, với hiểu biết cấu tạo, tính chất hố học hợp chất amin

II TR ỌNG T ÂM :

- Các tính chất điển hình amin Viết PTHH amin

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm - Hố chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom

- Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến học Máy chiếu

IV PHƯƠNG PHÁP:

- Gv đặt vấn đề

- Hs hoạt động nhóm, tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa, trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức

(35)

Nội dung:

- GV lấy thí dụ CTCT amoniac số amin bên yêu cầu HS so sánh CTCT amoniac với amin

- HS nghiên cứu SGK nêu định nghĩa amin sở so sánh cấu tạo NH3 amin

- GV giới thiệu cách tính bậc amin yêu cầu HS xác định bậc amin

- HS nghiên cứu SGK để biết loại đồng phân amin

- GV lấy số thí dụ bên yêu cầu HS xác định loại đồng phân amin

- HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại amin thông dụng

- HS nghiên cứu SGK để biết cách gọi tên amin

- HS vận dụng gọi tên amin bên

I KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP

1 Khái niệm, phân loại

a Khái niệm: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon ta thu

hợp chất amin

Thí dụ

NH3 CH3NH2 C6H5-NH2 CH3-NH-CH3 NH2

amoniac metylamin phenylamin ñimetylamin xiclohexylamin

B I B I B II B I

- Bậc amin: Bằng số nguyên tử hiđro phân tử NH3 bị thay gốc hiđrocacbon

- Amin thường có đồng phân mạch cacbon, về vị trí nhóm chức bậc amin.

Thí dụ:

CH3 CH2 CH2 CH2 NH2 CH3 CH

CH3

CH2 NH2 Đồng phân mạch cacbon CH3 CH2 CH2 NH2

CH3 CH NH2

CH3 Đồng phân vị trí nhóm chức

CH3 CH2 NH2

CH3 NH CH3 Đồng phân bậc amin

b Phân loại

- Theo gốc hiđrocacbon: Amin béo CH3NH2,

C2H5NH2,…, amin thơm C6H5NH2,

CH3C6H4NH2,…

- Theo bậc amin: Amin bậc I, amin bậc II, amin bậc

2 Danh pháp: Gọi tên theo tên gốc chức (tên gốc hiđrocacbon + amin) tên thay

Thí dụ: SGK

CTCT Tên gốc –

chức

Tên thay thế

CH3NH2 metylamin metanamin

CH3CH2 NH2 etylamin etanamin

CH3NHCH3 đimetylamin

N-metylmetanam in

CH3CH2CH2

NH2

propylamin

(36)

- HS nghiên cứu SGK vàcho biết tính chất vật lí amin

- GV lưu ý HS amin độc, thí dụ nicotin có thành phần thuốc

(CH3)3N trimetylamin

N,N-đimetylmetana

CH3[CH2]3

NH2

butylamin butan-1-amin

C6H5NH2 phenylamin Benzenamin

C2H5NHC2H5 đietylamin

N-etyletanamin H2N[CH2]6N

H2

hexametylenđ

iamin Hexan-1,6-điamin

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin chất khí, mùi khai, khó chịu, tan nhiều nước Các amin có phân tử khối cao chất lỏng rắn, độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng phân tử khối.

- Anilin chất lỏng, khơng màu, tan nước nặng nước

- Các amin độc

4 CỦNG CỐ:

1. Khái niệm amin Bậc amin Tên gọi amin

2 Viết tất đồng phân amin có CTPT C4H11N Gọi tên

V DẶN DÒ Bài tập nhà:

(37)

Ti

ết 14 : Bài 9: AMIN (Tiết 2)

- HS biết: Định nghĩa, phân loại gọi tên amin - HS hiểu: Các tính chất điển hình amin

Kĩ năng:

- Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh amin

Thái độ: Thấy tầm quan trọng hợp chất amin đời sống sản xuất, với hiểu biết cấu tạo, tính chất hố học hợp chất amin

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm - Hố chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom

- Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến học Máy chiếu

Kiểm tra cũ: Viết tất đồng phân amin C3H9N Chỉ rõ bậc amin

(38)

Nội dung:

- GV ? Phân tử amin amoniac có điểm giống mặt cấu tạo ?

- HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử amin

- GV biểu diễn thí nghiệm sau để HS quan sát:

- Thí nghiệm 1: Cho mẫu giấy quỳ thấm nước lên miệng lọ đựng CH3NH2

- Đưa đầu đũa thuỷ tinh nhúng dung dịch HCl đặc lên miệng lọ đựng CH3NH2

- HS quan sát tượng xảy ra, giải thích - HS nghiên cứu SGK so sánh tính bazơ CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Giải thích nguyên

nhân

- GV biểu diễn thí nghiệm nhỏ vài giọt

III CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Tuỳ thuộc vào số liên kết nguyên tử N tạo với nguyên tử cacbon mà ta có amin bậc I, bậc II, bậc III

R-NH2 R NH R1 R N

R2R

1

Baäc I Baäc II Baäc III

- Phân tử amin có nguyên tử nitơ tương tự phân tử NH3 nên amin có tinh bazơ Ngồi

amin cịn có tính chất gốc hiđrocacbon

a Tính bazơ

- Tác dụng với nước: Dung dịch amin mạch hở nước làm quỳ tím hố xanh,

phenolphtalein hoá hồng

CH3NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH

-Anilin amin thơm phản ứng với nước

- Tác dụng với axit

C6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl−

anilin phenylamoni clorua

Nhận xét:

- Các amin tan nhiều nước metylamin, etylamin,…có khả làm xanh giấy quỳ tím làm hồng phenolphtalein, có tính bazơ mạnh amoniac nhờ ảnh hưởng nhóm ankyl - Anilin có tính bazơ, dung dịch khơng làm xanh giấy quỳ tím, khơng làm hồng phenolphtalein tính bazơ yếu yếu amoniac Đó ảnh hưởng gốc phenyl (tương tự phenol)

Tính bazơ: CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2

(39)

dung dịch Br2 bão hoà vào ống nghiệm đựng

dung dịch anilin

- HS quan sát tượng xảy ra, giải thích nguyên nhân, viết PTHH phản ứng

NH2 :

+ 3Br2

NH2 Br Br Br

+ 3HBr (2,4,6-tribromanilin)

H2O

 Nhận biết anilin

4 CỦNG CỐ:

1 Có hố chất sau đây: Etylamin, phenylamin amoniac Thứ tự tăng dần lực bazơ xếp theo dãy

A. amoniac < etylamin < phenylamin B etylamin < amoniac < phenylamin

C. phenylamin < amoniac < etylamin D. phenylamin < etylamin < amoniac

2. Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 cách cách sau ?

A Nhận biết mùi

B. Thêm vài giọt dung dịch H2SO4

C. Thêm vài giọt dung dịch Na2CO3

D. Đưa đũa thuỷ tinh nhúng ddHCl đặc lên phía miệng lọ đựng dd CH3NH2 đặc

3. Trình bày phương pháp hố học để tách riêng chất hỗn hợp sau đây:

a) Hỗn hợp khí: CH4 CH3NH2 b) Hỗn hợp lỏng: C6H6, C6H5OH C6H5NH2

V DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: → trang 44 (SGK)

(40)

Ti

ết 15 : Bài 10: AMINOAXIT (Tiết 1)

- HS biết: Khái niệm amino axit

- HS hiểu: Những tính chất hố học điển hình amino axit

Kĩ năng:

- Nhận dạng hợp chất amino axit - Gọi tên số aminoaxit thường gặp - Viết xác PTHH amino axit

Thái độ: Amino axit có tầm quan trọng việc tổng hợp protein, định sống, nắm chất (định nghĩa, danh pháp tính chất đặc trưng nó) tạo hứng thú cho HS học

- Nhận dạng hợp chất amino axit - Gọi tên số aminoaxit thường gặp

- Những tính chất hố học điển hình amino axit

- Hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học Máy chiếu - Hệ thống câu hỏi học

(41)

Kiểm tra cũ: Cho chất sau: dd HCl, NaCl, quỳ tím, dd Br2 Chất phản ứng

được với anilin Viết PTHH phản ứng

N ội dung :

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa hợp chất amino axit Cho thí dụ

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết cách gọi tên amino axit Cho thí dụ

- Hs: xem bảng gọi tên số aminoaxit để đưa công thức gọi tên theo danh pháp thay bán hệ thống

Tên thay thê:

Tên = axit + vị trí nhóm NH2 + amino + vị trí

nhánh + tên nhánh + tên mạch + oic - Gv: y/cầu hs viết công thức cấu tạo aminoaxit có ứng với cơng thức phân tử C4H9NO2 gọi tên

- Hs: lên bảng trình bày

I KHÁI NIỆM Khái niệm

Thí dụ: CH3 CH

NH2COOH H2N CH2[CH2]3 CHNH2COOH

alanin lysin

Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2)

nhóm cacboxyl (COOH).

CTTQ: (H2N)xR(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1)

2. Danh pháp

- Xuất phát từ tên axit tương ứng (tên hệ thống, tên thường) có thêm tiếp đầu ngữ amino số chữ Hi Lạp (, …) vị trí nhóm NH2 mạch tên thay thế, tên bán hệ

thống

- Các -amino axit có thiên nhiên thường gọi tên riêng

- Tên gọi số amino axit (SGK)

CTCT Tên bán hệ

thống Tên thay thế

CH2COOH

NH2

Axit

aminoaxetic

Axit 2-aminoetanoic

CH3CHCOOH

NH2

Axit

α-aminopropionic Axit 2-aminopropan

oic CH3CHCHCOOH

CH3 NH2 Axit

α-aminoisovaleric

Axit 2-amino-3-metylbutanoic

- Ctct aminoaxit C4H9NO2

1 CH3CH2CHCOOH axit 2-aminobutanoic

NH2

2 CH3CHCH2COOH axit 3-aminobutanoic

NH2

3 CH2CH2CH2COOH axit 4-aminobutanoic

(42)

- GV viết CTCT axit amino axetic yêu cầu HS nhận xét đặc điểm cấu tạo

- GV khắc sâu đặc điểm cấu tạo (1 nhóm COOH nhóm NH2), nhóm mang tính chất

khác nhau, chúng tác dụng với nhau, từ yêu cầu HS viết dạng ion lưỡng cực

- GV thơng báo cho HS số tính chất vật lí đặc trưng amino axit

- GV ? Từ đặc điểm cấu tạo amino axit, em cho biết amino axit thể tính chất ?

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng glyxin với dung dịch HCl, dung dịch NaOH - GV nêu vấn đề: Tuỳ thuộc vào số lượng nhóm COOH NH2 amino axit cho môi

trường định

- GV biểu diễn thí nghiệm nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch glyxin, axit glutamic, lysin

- HS nhận xét tượng, viết phương trình điện li giải thích

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng este hoá glyxin với etanol (xt khí HCl)

4 CH3

CH3CCOOH axit 2-amino-2-metylpropanoic

NH2

CH3

5 CH2CHCOOH axit 3-amino-2-metylpropanoic

NH2

II CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1 Cấu tạo phân tử:

Tồn hai dạng: Phân tử ion lưỡng cực

H2N-CH2-COOH H3N-CH+ 2-COO -dạng phân tử ion lưỡng cực

 Các amino axit hợp chất ion nên điều kiện thường chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao (phân huỷ đun nóng)

Các amino axit hợp chất lưỡng tính, tính chất riêng của nhóm chức có phản ứng trùng ngưng.

a Tính chất lưỡng tính

HOOC-CH2-NH2 + HCl HOOC-CH2-NH+ 3Cl -H2N-CH2-COOH + NaOH H2N-CH2-COONa + H2O

b Tính axit – bazơ dung dịch amino axit

- Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím H2N CH2 COOH H3N-CH+ 2-COO

- Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím hoá hồng

HOOC-CH2CH2CHCOOH NH2

-OOC-CH

2CH2CHCOO

-NH3

+

- Dung dịch lysin làm quỳ tím hố xanh H2N[CH2]4CH

NH2

COOH + H2O H3N[CH2]4 CH NH3

COO

+ + OH

-c Phản ứng riêng nhóm –COOH: phản ứng este hoá

H2N-CH2-COOH + C2H5OH HCl khí H2N-CH2-COOC2H5 + H2O

Thực este hình thành dạng muối H2N-CH2-COOC2H5 +HCl →

5 2

3N CH COOC H

H Cl 

(43)

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết điều kiện để amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime loại poliamit

- GV yêu cầu HS nêu đặc điểm loại phản ứng Viết PTHH trùng ngưng

-aminocaproic

- HS nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng aminoaxit

+ H NH [CH2]5CO OH + H NH [CH2]5CO OH H NH [CH+ 2]5CO OH + t

0

NH [CH2]5CO NH [CH2]5CO NH [CH2]5 CO + nH2O

nH2N-[CH2]5COOH t0 (NH [CH2]5 CO + nH)n 2O hay

axit -aminocaproic policaproamit

II ỨNG DỤNG

- Các amino axit thiên nhiên (hầu hết -amino axit) là hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein cơ thể sống.

- Muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (mì hay bột ngọt), axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin thuốc bổ gan

- Các axit 6-aminohexanoic (-aminocaproic) 7-aminoheptanoic (-aminoenantoic) nguyên liệu để sản xuất tơ nilon nilon-6, nilon-7,…

4 CỦNG CỐ bt5/sgk/48

2. Có chất hữu cơ: H2NCH2COOH, CH3CH2COOH CH3[CH2]3NH2

Để nhận dung dịch hợp chất trên, cần dùng thuốc thử sau ?

A NaOH B HCl C. CH3OH/HCl D. Quỳ tím

V DẶN DÒ

2. Xem trước PEPTIT VÀ PROTEIN

(44)

Tiết 16: Bài 11: PEPTIT VÀ PROTEIN (Tiết 1)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết:

- Peptit, protein, axit nucleic vai trị chúng thể sinh vật - Biết sơ lược cấu trúc tính chất protein

Kĩ năng:

- Nhận dạng mạch peptit

- Viết PTHH peptit protein

- Giái tập hoá học phần peptit protein

Thái độ: Có thể khám phá hợp chất cấu tạo nên thể sống giới xung quanh

- Hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học Máy chiếu - Hệ thống câu hỏi cho dạy

Kiểm tra cũ: bài tập số 4/SGK/tr48

(45)

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG Hoạt động 1

- HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa peptit

- GV yêu cầu HS liên kết peptit công thức sau:

NH CH

R1 OC NH CHR2 CO

liên kết peptit

- GV ghi công thức amino axit yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết amino axit đầu N đầu C

- GV yêu cầu HS cho biết cách phân loại peptit qua nghiên cứu SGK

- HS nghiên cứu SGK viết PTHH thuỷ phân mạch peptit gồm gốc -amino axit - HS nghiên cứu SGK cho biết tượng CuSO4 tác dụng với peptit

môi trường OH− Giải thích tượng.

- GV nêu vấn đề: Đây thuốc thử dùng nhận peptit áp dụng tập nhận biết

- HS nghiên cứu SGK cho biết định

I PEPTIT 1 Khái niệm

* Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc -amino axit liên kết với liên kết peptit

* Liên kết peptit liên kết -CO-NH- hai đơn vị

Â-aminoaxit Nhóm hai đơn vị

Â-aminoaxit gọi nhóm peptit

C

O NH

NH CH

R1 OC NH CHR2 OC

liên kết peptit

* Phân tử peptit hợp thành từ gốc -amino axit liên kết peptit theo trật tự định Amino axit đầu N cịn nhóm NH2, amino axit đầu C cịn

nhóm COOH

Thí dụ: H2N CH2CO NH CH CH3

COOH đầu N

đầu C

* Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,…gốc -amino axit gọi đi, tri, tetrapeptit Những phân tử peptit chứa nhiều gốc -amino axit (trên 10) hợp thành gọi polipeptit

* CTCT peptit biểu diễn cách ghép từ tên viết tắt gốc -amino axit theo trật tự chúng

Thí dụ: Hai đipeptit từ alanin glyxin là: Ala-Gly Gly-Ala

2 Tính chất hoá học

H2N CH

R1

CO NH CH R2

CO NH CH R3

CO NH CHCOOH + (n - 1)H2O

Rn

H+ OH-H

2NCHCOOH

R1

+H2NCHCOOH+ H2NCHCOOH R2

H2NCHCOOH + +

R3 Rn

b Phản ứng màu biure

Trong môi trường kiềm, Cu(OH)2 tác dụng với peptit

cho màu tím (màu hợp chất phức đồng với peptit có từ liên kết peptit trở lên)

II PROTEIN

(46)

nghĩa protein

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK vàcho biết loại protein đặc điểm loại protein

- HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu trúc phân tử protein

triệu.

- Phân loại:

* Protein đơn giản: Là loại protein mà thủy phân cho hỗn hợp -amino axit

Thí dụ: anbumin lịng trắng trứng, fibroin tơ tằm,…

* Protein phức tạp: Được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein”

Thí dụ: nucleoprotein chứa axit nucleic, lipoprotein chứa chất béo,…

Được tạo nên nhiều gốc -amino axit nối với liên kết peptit.

NH CH R1

C O NH CHR2

C O NH

CH

R3

C

O hay NH CHRi

C On

(n ≥ 50)

4 CỦNG CỐ

1. Peptit ? Liên kết peptit ? Có liên kết peptit phân tử tripeptit ? Viết CTCT gọi tên tripeptit hình thành từ glyxin, alanin phenylalanin (C6H5CH2−CH(NH2)−COOH, viết tắt Phe)

Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ?

A H2N−CH2−CONH−CH2CONH−CH2COOH B

H2N−CH2CONH−CH(CH3)−COOH

C H2N−CH2CH2−CONH−CH2CH2COOH D H2N−CH2CH2CONH−CH2COOH

3. Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng ?

A. NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3

VI DẶN DÒ

- Bài tập nhà: → trang 55 (SGK)

(47)

Ti

ết 18 : Bài 11: PEPTIT V À PROTEIN (Tiết 2)

I MỤC TIÊU:

- Peptit, protein, axit nucleic vai trị chúng thể sinh vật - Biết sơ lược cấu trúc tính chất protein

Kĩ năng:

- Viết PTHH protein

- Hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học Máy chiếu - Hệ thống câu hỏi cho dạy

Kiểm tra cũ: Thế peptit? Tính chất hóa học peptit? Viết pthh minh họa?

Nội dung:

(48)

- GV biểu diễn thí nghiệm hồ tan đơng tụ lịng trắng trứng

- HS quan sát tượng, nhận xét

- GV tóm tắt lại số tính chất vật lí đặc trưng protein

- HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất hố học đặc trưng protein

- GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng màu biure HS quan sát tượng xảy ra, nhận xét

- GV ?: Vì protein có tính chất hố học tương tự peptit

- HS nghiên cứu SGK để biết tầm quan trọng protein

- HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa enzim

- GV yêu cầu HS cho biết: - Tên gọi enzim - Đặc điểm xúc tác enzim

- Những đặc điểm xúc tác enzim

- HS nghiên cứu SGK cho biết: + Định nghĩa chung axit nucleic

a Tính chất vật lí:

- Nhiều protein hình cầu tan nước tạo thành dung dịch keo và đông tụ lại đun nóng

Thí dụ: Hồ tan lịng trắng trứng vào nước, sau đun sơi, lịng trắng trứng đông tụ lại - Sự đông tụ kết tủa protein xảy cho axit, bazơ số muối vào dung dịch protein

b Tính chất hố học

- Bị thuỷ phân nhờ xt axit, bazơ enzim Protein → chuỗi polipeptit → -amino axit - Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 → màu

tím

4 Vai trị protein sống (SGK)

III KHÁI NIỆM VỀ ENZIM VÀ AXIT NUCLEIC

1 Enzim

a Khái niệm:Là chất hầu hết có chất protein, có khả xúc tác cho q trình hố học, đặc biệt thể sinh vật

* Tên enzim: Xuất phát từ tên phản ứng hay chất phản ứng thêm aza.

Thí dụ: enzim amilazãt cho q trình thuỷ phân tinh bột (amylum) thành matozơ

b Đặc điểm enzim

- Hoạt động xt enzim có tính chọn lọc cao: enzim xuc tác cho chuyển hoá định

- Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim lớn, thường lớn gấp từ 109 đến 1011 lần tốc độ

cùng phản ứng nhờ xúc tác hoá học

2 Axit nucleic

(49)

+ Những đặc điểm axit nucleic

- GV thơng báo cho HS biết vai trị quan trọng axit nucleic hoạt động sống thể

các hợp chất dị vòng chứa nitơ kí hiệu A, C, G, T, U)

* Axit nucleic thường tông dạng kết hợp với protein gọi nucleoprotein Axit nucleic có hai loại kí hiệu AND ARN

b Vai trị

- Axit nucleic có vai trị quan trọng bậc hoạt động thể, tổng hợp protein, chuyển thông tin di truyền

- AND chứa thông tinh di truyền Nó vật liệu di truyền cấp độ phân tử mang thơng tinh di truyền mã hố cho hoạt động sinh trưởng phát triển thể sống

- ARN chủ yếu nằm tế bào chất, tham gia vào q trình giải mã thông tinh di truyền

4 CỦNG CỐ

Phân biệt khái niệm:

a Peptit protein

b Protein phức tạp protein đơn chức giản

2. Xác định phân tử khối gần hemoglobin (huyết cầu tố) chứa 0,4% Fe khối lượng (mỗi phân tử hemoglobin chứa nguyên tử sắt)

Bài tập nhà: → trang 55 (SGK)

4. HS nhà giải tập sau:

Chất

Vấn đề Amin bậc 1 Amino axit

Protein

Công thức

chung RNH2 NH2

R CH NH2

COOH HN CH

R1

CO NH CH R2

CO

Tính chất hố học + HCl

+ NaOH + R’OH/khí HCl

+ Br2

(dd)/H2O

Trùng ngưng Phản ứng biure + Cu(OH)2

VI DẶN DÒ: Xem trước LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN

(50)

Tiết 18: Bài 12: LUYỆN TẬP:

CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: So sánh, củng cố kiến thức cấu tạo tính chất amin, amino axit protein

Kĩ năng:

- Làm bảng tổng kết hợp chất quan trọng chương

- Viết PTHH phản ứng dạng tổng quát cho hợp chất amin, amino axit - Giải tập hoá học phần amin, amino axit protein

- Bảng tổng kết số hợp chất quan trọng amin, amino axit Máy chiếu - Hệ thống câu hỏi cho dạy

- Hs hoạt động nhóm, tự giải vấn đề hướng dẫn gv

Kiểm tra cũ: Phân biệt khái niệm:

a Peptit protein

b Protein phức tạp protein đơn chức giản

Nội dung:

(51)

- HS chọn đáp án phù hợp

- HS nhận xét đáp án HS chọn - GV nhận xét kết

- GV ?: tirozin thuộc loại hợp chất ?

- HS vận dụng kiến thức học amino axit để hoàn thành PTHH phản ứng

- HS dựa tính chất hố học đặc trưng chất để giải tập

Bài 1: Dung dịch làm quỳ tím hố xanh ?

A CH3CH2CH2NH2 B H2N−CH2−COOH

C C6H5NH2 D

H2NCH(COOH)CH2CH2COOH

Bài 2: C2H5NH2 tan nước không phản ứng

với chất số chất sau ?

A HCl B H2SO4 C NaOH D Quỳ tím

Bài 3: Viết PTHH phản ứng tirozin

HO CH2 CH

NH2COOH

Với chất sau đây:

a) HCl b) Nước brom

c) NaOH d) CH3OH/HCl (hơi bão hoà)

Giải

a) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + HCl →

HO-C6H4-CH2-CH(NH3Cl)-COOH

b) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2Br2 →

HO-C6H2Br2-CH2-CH(NH2)-COOH + 2HBr

c) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2NaOH →

NaO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COONa + 2H2O

d)HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + CH3OHHCl bão hoà

HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOCH3 + H2O

Bài 4: Trình bày phương pháp hố học phân biệt dung dịch chất nhóm chất sau:

a CH3NH2, H2N-CH2-COOH, CH3COONa

b C6H5NH2, CH3-CH(NH2)-COOH, C3H5(OH)3,

CH3CHO

Giải a.

CH3NH2 H2N-CH2

-COOH

CH3COO

Na Quỳ

tím Xanh (1) (nhận ra−

glyxin)

Xanh (2) Dd

HCl khói trắng −

(1) CH3NH2 + H2O CH3NH3++ OH

(52)

-b.

C6H5NH2

CH3 CH

NH2

COOH CH2

OH CH OH

CH2

OH CH3CHO

Cu(OH)2, lắc

nhẹ − − màu xanh lam (1)Dd suốt ↓ đỏ gạch (2)

Cu(OH)2, t0 − −

Dung dịch Br2 ↓ trắng (3) −

- GV dẫn dắt HS giải toán

- HS tự giải hướng dẫn GV

Bài 5: Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M; sau phản ứng đem cạn thu 1,815g muối Nếu trung hoà A lượng vừa đủ NaOH thấy tỉ lệ mol A NaOH 1:1

a) Xác định CTPT CTCT A, biết phân tử A có mạch cacbon không phân nhánh A thuộc loại

- amino axit

b) Viết CTCT đồng phân A vàgọi tên chúng theo danh pháp thế,

- thay đổi vị trí nhóm amino

- thay đổi cấu tạo gốc hiđrocacbon nhóm amino vị trí

Giải a) CTCT A

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH

NH2COOH

b)

- Thay đổi vị trí nhóm amino

CH3 CH2 CH2 CH2 CH CH2 COOH NH2

7

axit 3-aminoheptanoic

4 CỦNG CỐ

- Củng cố: Trong tiết luyện tập

VI DẶN DÒ

- Xem trước ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

(53)

CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Tiết 19: Bài 13 : ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME (Tiết 1)

- HS biết: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo polime - HS hiểu: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng

Kĩ năng:

- Phân loại gọi tên polime

- So sánh phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng - Viết PTHH phản ứng tổng hợp polime

3 Thái độ: Một số hợp chất polime loại vật liệu gần gũi sống

III CHUẨN BỊ: Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến học

Kiểm tra cũ: Viết phương trình phản ứng tạo polime từ monome sau: CH2=CH2,

H2N[CH2]5COOH cho biết tên phản ứng

Nội dung:

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa polime

I KHÁI NIỆM: Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên

(54)

- HS cho thí dụ Giải thích khái niệm như: hệ số polime hoá, monome

- HS đọc SGK cho biết cách gọi tên polime Vận dụng vào số thí dụ cụ thể (Viết PTHH, rõ monome, hệ số trùng hợp)

- HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu trúc phân tử polime Cho thí dụ

- GV sử dụng mơ hình kiểu mạch polime để minh hoạ cho HS

- HS nghiên cứu SGK cho biết số tính chất vật lí polime

- GV lấy số tác dụng sản phẩm polime đời sống sản xuất để chứng minh thêm cho tính chất vật lí sản phẩm polime

- GV giới thiệu phản ứng hoá học polime

- HS nghiên cứu SGK viết PTHH để minh hoạ

- Các phân tử CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH:

monome

* Tên gọi: Ghép từ poli trước tên monome Nếu tên monome gồm hai cụm từ trở lên đặt dấu ngoặc đơn

Thí dụ:

polietilen CH( 2 CH2) poli(vinyl clorua) CHn; ( 2 CHCl)n

* Một số polime có tên riêng:

Thí dụ:

Teflon: CF2 CF2 n

Nilon-6: NH [CH2]5 CO n

Xenlulozơ: (C6H10O5)n

II ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC

- Mạch không phân nhánh: amilozơ, tinh bột,… - Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen,… - Mạng không gian: cao su lưu hoá, nhựa bakelit,…

oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo

oooo

oooo o

o

oo oooo oo o a)

b) c)

a) mạng không phân nhánh b) mạng phân nhánh c) mạng không gian

III TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Các polime hầu hết chất rắn, không bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định Polime nóng chảy cho chất lỏng nhớt, để nguội rắn lại gọi chất nhiệt dẻo Polime khơng nóng chảy, đun bị phân huỷ gọi chất nhiệt rắn

IV TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Phản ứng phân cắt mạch polime

- Polime có nhóm chức mạch dễ bị thuỷ phân

Thí dụ: (C6H10O5)n + nH2O H+, t0 nC6H12O6

Tinh bột Glucozơ

(55)

phản ứng đepolime hố)

Thí dụ: CH

C6H5CH2 nCHC6H5CH2

3000C

n

polistiren stiren

2 Phản ứng giữ nguyên mạch polime

CH2 CH C CH3

CH2 +nHCl CH2 CH2 C CH3 Cl

CH2

n n

poliisopren poliisopren hiđroclo hoá 3 Phản ứng tăng mạch polime

- Phản ứng lưu hoá chuyển cao su thành cao su lưu hoá

- Phản ứng chuyển nhựa rezol thành nhựa rezit

OH CH2

CH2OH

+ n

OH CH2

n

t0

OH CH2

CH2

OH CH2

n

+ nH2O

4 CỦNG CỐ: Hệ số polime hố ? Có thể xác định xác hệ số polime hố khơng ?

Tính hệ số polime hố PE, PVC xenlulozơ, biết phân tử khối trung bình chúng là: 420.000, 250.000 1.620.000

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 1, trang 64 (SGK)

(56)

Tiết 20: Bài 13 : ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME (Tiết 2)

- HS biết: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo polime - HS hiểu: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng

Kĩ năng:

Thái độ: Một số hợp chất polime loại vật liệu gần gũi sống

III CHUẨN BỊ: Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến học

IV PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm - Gv đặt vấn đề

Kiểm tra cũ: Hệ số polime hố ? Có thể xác định xác hệ số polime hố khơng ?

Tính hệ số polime hố PE, PVC xenlulozơ, biết phân tử khối trung bình chúng là: 420.000, 250.000 1.620.000

Bài mới:

- HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa phản ứng trùng hợp ?

- GV ?: Qua số phản ứng trùng hợp mà

V PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ

1 Phản ứng trùng hợp:Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime).

(57)

chúng ta học Em cho biết monome muốn tham gia phản ứng trùng hợp đặc điểm cấu tạo, phân tử monome phải thỗ mãn đặc điểm cấu tạo ? - GV bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ lấy số thí dụ để chứng minh

- HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa phản ứng trùng ngưng ?

- GV ?: Qua số phản ứng trùng ngưng mà học Em cho biết monome muốn tham gia phản ứng trùng ngưng đặc điểm cấu tạo, phân tử monome phải thỗ mãn đặc điểm cấu tạo ? - GV bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ lấy số thí dụ để chứng minh

- HS nghiên cứu SGK để biết số ứng dụng quan trọng polime

gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có liên kết bội (CH2=CH2, CH2=CH-Cl,

CH2=CH-CH-CH2,…) vòng bền

có thể mở như:

CH2 CH2,

O H2C

CH2 CH2 CH2 CH2 C NH, O Thí dụ:

nCH2 CH

Cl CH2 CHCl

xt, t0, p

n

vinyl clorua poli(vinyl clorua)

H2C CH2 CH2 CH2 CH2 C NH O

NH[CH2]5CO

t0, xt

n

caprolactam capron

2 Phản ứng trùng ngưng

H2C CH2 CH2 CH2 CH2 C NH O

NH[CH2]5CO

t0, xt

n

caprolactam capron

nHOOC-C6H4-COOH + nHOCH2-CH2OH t0

CO C6H4-CO OC2H4 O n + 2nH2O

- Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O).

- Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng phân tử phải có hai nhóm chức có khả phản ứng.

VI ỨNG DỤNG: Vật liệu polime phục vụ cho sản xuất đời sống: Chất dẻo, tơ sợi, cao su,

keo dán

4 CỦNG CỐ

1. Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp ?

A. Poli(vinyl clorua)  B. Polisaccarit C. Protein D.

Nilon-6,6

(58)

A Nilon-6,6  B Polistiren C. Poli(vinyl clorua) D.

Polipropilen

3. Từ sản phẩm hố dầu (C6H6 CH2=CH2) tổng hợp polistiren, chất

dùng đẻ sản xuất nhựa trao đổi ion Hãy viết PTHH phản ứng xảy (có thể dùng thêm hợp chất vơ cần thiết)

VI DẶN DỊ

2. Xem trước VẬT LIỆU POLIME

VII RÚT KINH NGHIỆM:

Tiết 21: Bài 14: VẬT LIỆU POLIME (Tiết 1)

- Khái niệm số vật liệu: Chất dẻo, su, tơ, keo dán - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng

Kĩ năng:

- So sánh loại vật liệu

- Viết PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su tơ tổng hợp

- Giải tập polime

Thái độ: HS thấy ưu điểm tầm quan trọng vật liệu polime đời sống sản xuất

- Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,…

- Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến giảng

(59)

Kiểm tra cũ: Phân biệt trùng hợp trùng ngưng mặt: phản ứng, monome phân tử khối polime so với monome Lấy thí dụ minh hoạ

Bài mới:

- GV nêu vấn đề: Hiện tác dụng môi trường xung quanh (khơng khí, nước, khí thải, …) kim loại hợp kim bị ăn mịn nhiều, khống sản nagỳ cạn kiệt Vì việc tìm nguyên liệu cần thiết Một gải pháp điều chế vật liệu polime

- Gv yêu cầu HS đọc SGK cho biết định nghĩa chất dẻo, vật liệu compozit Thế tính dẻo ? Cho thí dụ nghiên cứu SGK

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PE

- HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PE, đặc điểm PE

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PVC

- HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PVC, đặc điểm PVC

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PMM

- HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PMM, đặc điểm PMM

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng

I CHẤT DẺO

1 Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit

- Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo - Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm nhất hai thành phần phân tán vào không tan vào nhau.

Thành phần vật liệu compozit gồm chất (polime) chất phụ gia khác Các chất nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn Chất độn sợi (bơng, đay, poliamit, amiăng,…) bột (silicat, bột nhe (CaCO3),

bột tan (3MgO.4SiO2.2H2O),…

2 Một số polime dùng làm chất dẻo

a) Polietilen (PE): CH2 CH2 n PE chất dẻo mềm, nóng chảy nhiệt độ 1100C, có tính “trơ tương đối” ankan mạch

không phân nhánh, dùng làm màng mỏng, vật liệu điện, bình chứa,…

b) Poli (vinyl clorua) (PVC): CH2 CH

n Cl

PVC chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa

c) Poli (metyl metacylat) : CH2 C

COOCH3 CH3

n

Là chất rắn suốt cho ánh sáng truyền qua tốt (gần 90%) nên dùng chế tạo thuỷ tinh hữu plexiglat

d) Poli (phenol fomanñehit) (PPF)

(60)

hợp PPF

- HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PPF, đặc điểm PPF

OH

CH2 OH

OH

CH2 OH

CH2 nhựa novolac OHCH2 OH CH2 OH

CH2OH CH2

OH

CH2 OH

CH2OH

Nhựa rezit

- HS đọc SGK cho biết định nghĩa tơ, đặc điểm tơ

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết loại tơ đặc điểm

rezit

- Sơ đồ điều chế nhựa novolac:

OH

+nCH2O

OH

CH2OH H+, 750C

-nH2O

OH CH2

n n

n

ancol o-hiđroxibenzylic nhựa novolac

- Điều chế nhựa rezol: Đun nóng hỗn hợp phenol fomanđehit theo tỉ lệ mol 1:1,2 (xt kiềm), thu nhựa rezol

- Điều chế nhựa rezit:

Nhựa rezol >để nguội1400C Nhựa rezit

CH2 OH

CH2 CH2

OH OH

CH2OH

Một đoạn mạch phân tử nhựa rezol

CH2

OH OH

CH2 OH

CH2

Một đoạn mạch phân tử nhựa rezit

CH2 CH2

CH2 CH2 CH2

II TƠ

1 Khái niệm

- Tơ polime hình sợi dài mảnh với

độ bền định

- Trong tơ, phân tử polime có mạch khơng phân nhánh, xếp song song với

2 Phân loại

a) Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên) bông, len, tơ tằm

b) Tơ hoá học (chế tạo phương pháp hoá học)

- Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp): tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinylic (vinilon, nitron,…)

(61)

- HS đọc SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp tơ nilon-6,6 nêu đặc điểm loại tơ

- HS đọc SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp tơ nitron nêu đặc điểm loại tơ

polime thiên nhiên chế biến thêm đường hoá học): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat,…

3 Một số loại tơ tổng hợp thường gặp a) Tơ nilon-6,6

H2N CH2]6NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH

n t0

NH [CH2]6 NHCO [CH2]4 CO n + 2nH2O

poli(hexametylen añipamit) hay nilon-6,6 - Tính chất: Tơ nilon-6,6 dai, bền, mềm mại, óng mượt, thấm nước, giặt mau khơ bền với nhiệt, với axit kiềm

- Ứng dụng: Dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới, …

b) Tơ nitron (hay olon)

CH2 CH CN

RCOOR', t0 CH CH

CN n

n

acrilonitrin poliacrilonitrin

- Tính chất: Dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt

- Ứng dụng: Dệt vải, may quần áo ấm, bện len đan áo rét

4 CỦNG CỐ:

Tơ nilon-6,6 thuộc loại

A tơ nhân tạo B. tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng

hợp

Tơ visco không thuộc loại

A tơ hoá học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân

tạo

3 Nhựa phenol-fomanđehit điều chế cách đun nóng phenol với dung dịch

A CH3COOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit

C HCOOH môi trường axit D HCHO môi trường axit 

Khi clo hoá PVC, tính trung bình k mắt xích mạch PVC phản ứng với phân tử clo Sau clo hoá, thu polime chứa 63,96% clo khối lượng Giá trị k

A 3 B 4 C 5 D 6

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 2, trang 72 SGK

(62)

Tiết 22: Bài 14: VẬT LIỆU POLIME (Tiết 2)

- Khái niệm số vật liệu: Chất dẻo, su, tơ, keo dán - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng

Kĩ năng:

- Giải tập polime

Thái độ: HS thấy ưu điểm tầm quan trọng vật liệu polime đời sống sản xuất

- Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,…

- Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến giảng

Kiểm tra cũ: Bài mới:

- HS đọc SGK quan sát sợi dây su làm mẫu GV, cho biết định nghĩa cao su, phân loại cao su

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết cấu trúc phân tử su thiên nhiên

III CAO SU

1 Khái niệm: Cao su vật liệu có tính đàn hồi.

(63)

- HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất cao su thiên nhiên tính chất

- GV liên hệ nước ta điều kiện đất đai khí hậu thuận tiện cho việc trồng su, cơng nghiệp có giá trị cao

- HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa cao su tổng hợp

- HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp cao su buna cho biết đặc điểm loại cao su

- HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp cao su buna-S buna-N cho biết đặc điểm loại cao su

a) Cao su thiên nhiên

- Cấu tạo:

Cao su thieân nhieân 250-3000C isopren

 Cao su thiên nhiên polime isopren:

CH2 C

CH3CH CH2 n n ~~ 1.500 - 15.000 - Tính chất ứng dụng

- Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi, khơng dẫn điện nhiệt, khơng thấm khí nước, khơng tan nước, etanol, axeton,…nhưng tan xăng, benzen

- Cao su thiên nhiên tham gia phản ứng cộng (H2, HCl, Cl2,…) phân tử có chứa

liên kết đôi Tác dụng với lưu huỳnh cho cao su lưu hố có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mịn, khó hồ tan dung mơi so với cao su thường

- Bản chất trình lưu hố cao su (đun nóng 1500C hỗn hợp cao su lưu huỳnh với

tỉ lệ khoảng 97:3 khối lượng) tạo cầu nối −S−S− mạch cao su tạo thành mạng lưới

   nS,t0

b) Cao su tổng hợp: Là loại vật liệu polime

tương tự cao su thiên nhiên, thường điều chế từ ankađien phản ứng trùng hợp

- Cao su buna

nCH2 CH CH CH2 Na

t0, xt CH2 CH CH CH2 n

buta-1,3-ñien polibuta-1,3-ñien

Cao su buna có tính đàn hồi độ bền cao su thiên nhiên

- Cao su buna-S buna-N CH2 CH CH CH2+ CH CH2

C6H5

n

n CH2 CH CH CH2 CH

C6H5

CH2 t0

xt

n

(64)

- HS nghiên cứu SGK, sau cho biết định nghĩa keo dán nêu chất keo dán

- HS nghiên cứu SGK liên hệ thực tế sau cho biết định nghĩa nhựa vá xăm cách dùng

- GV yêu cầu HS nêu đặc điểm cấu tạo keo dán epoxi, sau nghiên cứu SGK - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp keo dán ure-fomađehit nêu đặc điểm loại keo dán

nH2N-CO-NH2 + nCH2O H nH2N-CO-NH-CH2OH

+, t0

monomemetylolure

ure fomanñehit

CH2 CH CH CH2+ n

n t CH2 CH CH CH2 CH

0,p

xt

buta-1,3-ñien acrilonitrin cao su buna-N CH2 CH

CN CN CH2 n

IV KEO DÁN TỔNG HỢP

1 Khái niệm:Keo dán vật liệu có khả kết dính hai mảnh vật liệu rắn giống khác nhau mà không làm biến đổi chất vật liệu kết dính.

2 Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng a) Nhựa vá săm: Là dung dịch đặc cao su dung môi hữu

b) Keo dán epoxi: Làm từ polime có chứa nhóm epoxi

CH2 CH O

c) Keo dán ure-fomanđehit

nH2N-CO-NH2 + nCH2=O t HN CO NH CH2 + nH2O

0, xt

n

4 CỦNG CỐ

Kết luận sau khơng hồn tồn ?

A. Cao su polime có tính đàn hồi

B. Vật liệu compozit có thành phần polime

C. Nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp

D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên

2 Tơ tằm nilon-6,6

A có phân tử khối B thuộc loại tơ tổng hợp

C thuộc loại tơ thiện nhiên D chứa loại nguyên tố giống phân tử

3. Phân tử khối trung bình poli(hexametylen ađipamit) 30.000, su tự nhiên 105.000

Hãy tính số mắt xích (trị số n) gần CTPT loại polime

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 1, 3, 5, trang 72-73 (SGK)

2. Xem trước LUYỆN TẬP POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME.

(65)

Tiết 23: Bài 15: LUYỆN TẬP

POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

- Củng cố hiểu biết phương pháp điều chế polime - Củng cố kiến thức cấu tạo mạch polime

Kĩ năng:

- So sánh hai phản ứng trùng hợp trùng ngưng để điều chế polime (định nghĩa, sản phẩm, điều kiện)

- Giải tập hợp chất polime

Thái độ: HS khẳng định tầm quan trọng hợp chất polime sống, sản xuất biết áp dụng hiểu biết hợp chất polime thực tế

- So sánh hai phản ứng trùng hợp trùng ngưng để điều chế polime (định nghĩa, sản phẩm, điều kiện)

- Giải tập hợp chất polime

III CHUẨN BỊ: Hệ thống câu hỏi lí thuyết chọn tập tiêu biểu cho học

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng tổng hợp PVC, PVA từ etilen

Bài mới:

- HS vào kiến thức học polime vật liệu polime để chọn đáp án phù hợp

Bài 1: Phát biểu sau khơng ?

A. Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên

B Những phân tử nhỏ có liên kết đơi vịng bền gọi monome 

C Hệ số n mắt xích công thức polime gọi hệ số trùng hợp

(66)

- HS phân tích đặc điểm cấu tạo polime để tìm công thức monome tương ứng - HS viết CTCT monome GV quan sát HS làm hướng dẫn

- GV ?: Em cho biết thành phần nguyên tố da thật da giả khác ? - GV giới thiệu cách phân biệt

- HS viết PTHH phản ứng - GV hướng dẫn HS giải toán

Bài 2: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime thiên nhiên ?

A. Tơ visco, tơ tằm, su buna, keo dán gỗ

B Tơ visco, tơ tằm, phim ảnh 

C Cao su isopren, tơ visco, nilon-6, keo dán gỗ

D Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat

Bài 3: Cho biết monome dùng để điều chế polime sau:

a) CH2 CH

Cl CH2 CHCl

CF2 CF2 CF2 CF2

b)

CH2 C CH CH2

c)

CH3 n

NH

d)

n

[CH2]6 CO

CO COOCH2 CH2 O

e)

n

NH [CH2]6 NH CO [CH2]4 CO

g)

n

Giải

a) CH2=CH−Cl b) CF2=CF2

c) CH2=C(CH3)−CH=CH2 d) H2N-[CH2]6

-COOH

HOOC COOH

HOCH2 CH2OH

e) H2N-[CH2]6-NH2

HOOC-[CH2]4COOH

g)

Câu 4: Trình bày cách phân biệt mẫu vật liệu sau:

a) PVC (làm giả da) da thật

b) Tơ tằm tơ axetat

Giải

Trong hai trường hợp (a), (b), lấy mẫu đốt, có mùi khét da thật tơ tằm

Câu 5:

a) Viết PTHH phản ứng điều chế chất theo sơ đồ sau:

- Stiren → polistiren

- Axit -aminoenantoic (H2N-[CH2]6-COOH) →

polienantamit (nilon-7)

(67)

bao nhiêu monome loại, biết hiệu suất trình điều chế 90%

Giải a) PTHH

CH CH2 CH CH2

n t0, p, xt

(1)

n H2N-[CH2]6-COOH NH [CH2]6 CO + nH2O

n xt, t0

b) Khối lượng monome loại

Theo (1), muốn điều chế polistiren cần

1 100

90 = 1,11 (tấn) stiren (H = 90%)

Theo (2), 145 H2N-[CH2]-COOH điều chế

127 polime

mH2N[CH2]6COOH = 145127= 1,14 (tấn)

Vì H=90%→mH2N[CH2]6COOH thực tế =1,14

100

90 = 1,27 (taán)

VI DẶN DỊ: Xem trước thực hành MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME.

(68)

Tiết 24: Bài 16: THỰC HÀNH

MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

- Củng cố tính chất đặc trưng protein vật liệu polime - Tiến hành số thí nghiệm

+ Sự đông tụ protein đun nóng +Phản ứng màu protein (phản ứng biure)

+ Tính chất PE, PVC, sợi len, sợi xenlulozơ đun nóng (tính chất vài vật liẹu polime đun nóng)

+ Phản ứng PE, PVC, sợi len, sợi xenlulozơ với kiềm (phản ứng vật liệu polime với kiềm)

Kĩ năng: Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng số thí nghiệm tính chất polime vật liệu polime thường gặp

Thái độ: Biết tính chất polime để bảo vệ vật liệu polime sống

- Củng cố tính chất đặc trưng protein vật liệu polime

1 Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm, kẹp sắt (hoặc panh sắt)

2. Hố chất: Dung dịch protein (lịng trắng trứng) 10%, dung dịch NaOH 30%, CuSO4 2%,

AgNO3 1%, HNO3 20%, mẫu nhỏ PVC, PE, sợi len, sợi xenlulozơ (hoặc sợi bơng) Dụng cụ,

hố chất đủ cho HS thực thí nghiệm theo nhóm cá nhân

IV PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự làm thí nghiệm, hs luân phiên làm thí nghiệm

Kiểm tra cũ: Không

Bài mới:

Hoạt động 1. Công việc đầu buổi thực hành - GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh lưu ý buổi thực hành, nhấn mạnh yêu cầu an tồn làm thí nghiệm với dd axit, dd

(69)

xút

- Ôn tập số kiến thức protein polime

- Hướng dẫn số thao tác dùng kẹp sắt (hoặc panh sắt) kẹp mẫu PE, PVC, sợi tơ gần lửa đèn cồn, quan sát tượng Sau đốt vật liệu để quan sát

- HS: Theo dõi, lắng nghe

- HS: Tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK

- GV: Quan sát, hướng dẫn HS thực thí nghiệm, quan sát đơng tụ protein đun nóng

- GV: Hướng dẫn HS giải thích Cu(OH)2 tạo thành theo phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Có phản ứng Cu(OH)2 với nhóm peptit

−CO−NH− tạo sản phẩm màu tím

- HS: Tiến hành thí nghiệm với vật liệu polime

- Hơ nóng gần lửa đèn cồn: PE, PVC, sợi xenlulozơ

- Đốt vật liệu lửa Quan sát tượng xảy ra, giải thích

- GV: Theo dõi, hướng dẫn HS quan sát để phân biệt tượng hơ nóng vật liệu gần lửa đèn cồn đốt cháy vật liệu Từ có nhận xét xác tượng xảy

- GV: Hướng dẫn HS thực thí nghiệm

Thí nghiệm 1:Sự đơng tụ protein đun nóng

Thí nghiệm 2:Phản ứng màu biure

Thí nghiệm 3:Tính chất vài vật liệu polime đun nóng

Thí nghiệm 4:Phản ứng vài vật liệu polime với kiềm

(70)

- GV: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành - HS: Thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN Viết tường trình theo mẫu sau

4 CỦNG CỐ: VI DẶN DỊ:

1. Viết tường trình thí nghiệm 3, theo mẫu sau:

Thí nghiệm

Hiện tượng quan sát từ thí nghiệm với vật liệu

PE (1) PVC (2) Sợi len (3) Sợi xenlulozơ (4)

Hơ nóng gần lửa đèn cồn Đốt vật liệu lửa đèn cồn Dung dịch 1’, 2’ tác dụng với dd AgNO3

Dung dịch 3’, 4’ tác dụng với dd CuSO4

2. Tiết sau kiểm tra viết

(71)

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 26: Bài 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI

TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

- Vị trí kim loại bảng tuần hoàn

- Cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo tinh thể kim loại - Liên kết kim loại

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ từ vị trí kim loại suy cấu tạo tính chất, từ tính chất suy ứng dụng phương pháp điều chế

Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh

- Từ vị trí kim loại suy cấu tạo tính chất, từ tính chất suy ứng dụng phương pháp điều chế

- Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

- Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử (có ghi bán kính ngun tử) nguyên tố thuộc chu kì

- Tranh vẽ kiểu mạng tinh thể mơ hình tinh thể kim loại (mạng tinh thể lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối)

Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11Na, 20Ca, 13Al Xác

định số electron lớp cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim ?

Bài mới:

- GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác định vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn

- GV gợi ý để HS tự rút kết luận vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần

I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN

- Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) phần nhóm IVA, VA, VIA

(72)

hoàn

- GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tố kim loại: Na, Mg, Al nguyên tố phi kim P, S, Cl So sánh số electron lớp nguyên tử kim loại phi kim Nhận xét rút kết luận

- GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì yêu cầu HS rút nhận xét biến thiên điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử

- GV thông báo cấu tạo đơn chất kim loại

- GV dùng mơ hình thông báo kiểu mạng tinh thể kim loại

- HS nhận xét khác kiểu mạng tinh thể

II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1 Cấu tạo nguyên tử

- Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp ngồi (1, 3e)

Thí dụ:

Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1

- Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính ngun tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim

Thí dụ:

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl

0,15

7 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099

2 Cấu tạo tinh thể

- Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể

- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể

a) Mạng tinh thể lục phương

- Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lục giác đứng ba nguyên tử, ion nằm phía hình lục giác

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, cịn lại 26% khơng gian trống

Ví dụ: Be, Mg, Zn

b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện

- Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lập phương

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, cịn lại 26% khơng gian trống

Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,…

c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối

- Các nguyên tử,ion kim loại nằm đỉnh tâm hình lập phương

(73)

- GV thông báo liên kết kim loại yêu cầu HS so sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion

3 Liên kết kim loại

Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể có tham gia electron tự

4 CỦNG CỐ:

1. GV treo bảng tuàn hoàn yêu cầu HS xác định vị trí 22 ngun tố phi kim Từ thấy phần cịn lại bảng tuần hồn gồm nguyên tố kim loại

2. Phân biệt cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo đơn chất kim loại để thấy đơn chất, kim loại có liên kết kim loại

VI DẶN DỊ

2. Xem trước phần TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

(74)

Ti

ết 27 : Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 1)

- HS biết: Tính chất vật lí chung kim loại

- HS hiểu: Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại

Kĩ năng: Giải thích nguyên nhân gây nên số tính chất vật lí chung kim loại

Thái độ: Giải thích số tượng đời sống

- Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại

Kiểm tra cũ: Liên kết kim loại ? So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion

Bài mới:

- GV yêu cầu HS nêu tính chất vật lí chung kim loại (đã học năm lớp 9)

- HS nghiên cứu SGK giải thích tính dẻo kim loại

- GV ?: Nhiều ứng dụng quan trọng kim loại sống nhờ vào tính dẻo kim loại Em kể tên ứng dụng

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1 Tính chất chung: Ở điều kiện thường, kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim

2 Giải thích

a) Tính dẻo

(75)

- HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính dẫn điện kim loại

- GV dẫn dắt HS giải thích nguyên nhân nhiệt độ cao độ dẫn điện kim loại giảm

- HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính dẫn nhiệt kim loại

- HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính ánh kim kim loại

- GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác kim loại

b) Tính dẫn điện

- Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron chuyển động tự kim loại chuyển động thành dòng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dịng điện - Ở nhiệt độ cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dương dao động mạnh cản trở dịng electron chuyển động

c) Tính dẫn nhiệt

- Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng nên nhiệt độ lan truyền từ vùng đến vùng khác khối kim loại

- Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt

d) Ánh kim

Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim

Kết luận: Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự trong mạng tinh thể kim loại.

- Không electron tự tinh thể kim loại, mà đặc điểm cấu trúc mạng tinh thể kim loại, bán kính nguyên tử,…cũng ảnh hưởng đến tính chất vật lí kim loại

* Ngồi số tính chất vật lí chung kim loại, kim loại cịn có số tính chất vật lí khơng giống

- Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3);

lớn Os (22,6g/cm3).

- Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C);

cao W (34100C).

(76)

4 CỦNG CỐ

1. Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại ? Giải thích

2. Em kể tên vật dụng gia đình làm kim loại Những ứng dụng đồ vật dựa tính chất vật lí kim loại ?

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 1, trang 88 (SGK)

2. Xem trước phần TÍNH CHẤT HỐ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

(77)

Ti

ết 28 : Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 2)

- HS biết tính chất hố học chung kim loại dẫn PTHH để chứng minh cho tính chất hố học chung

- HS hiểu nguyên nhân gây nên tính chất hố học chung kim loại

Kĩ năng: Từ vị trí kim loại bảng tuần hoàn, suy cấu tạo nguyên tử từ cấu tạo nguyên tử suy tính chất kim loại

Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh

- Tính chất hố học chung kim loại

- Hoá chất: Kim loại Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng, dây nhôm, hạt kẽm Dung dịch HCl, H2SO4 loãng, dung dịch HNO3 loãng

- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm,…

Kiểm tra cũ: Tính chất vật lí chung kim loại ? Ngun nhân gây nên tính chất vật lí chung

Bài mới:

- GV ?: Các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại ? Vì ?

- GV ?: Vậy electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại Vậy tính chất hố học chung kim loại ?

- GV ?: Fe tác dụng với Cl2 thu sản

phẩm ?

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Trong chu kì: Bán kính ngun tử nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử nguyên tố phi kim

- Số electron hố trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử

 Tính chất hố học chung kim loại tính khử.

M → Mn+ + ne

1 Tác dụng với phi kim

(78)

- GV biểu diễn thí nghiệm để chứng minh sản phẩm tạo thành sau phản ứng muối sắt (III)

- HS viết PTHH: Al cháy khí O2; Hg

tác dụng với S; Fe cháy khí O2; Fe + S

- HS so sánh số oxi hoá sắt FeCl3,

Fe3O4, FeS rút kết luận nhường

electron sắt

- GV yêu cầu HS viết PTHH kim loại Fe với dung dịch HCl, nhận xét số oxi hoá Fe muối thu

- GV thông báo Cu kim loại khác khử N+5 S+6 HNO

3 H2SO4

lỗng mức oxi hố thấp - HS viết PTHH phản ứng

- GV thông báo khả phản ứng với nước kim loại nhiệt độ thường yêu cầu HS viết PTHH phản ứng Na Ca với nước

- GV thông bào số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ cao Mg, Fe,…

- GV yêu cầu HS viết PTHH cho Fe tác dụng với dd CuSO4 dạng phân tử ion thu

gọn Xác định vai trò chât phản ứng

- HS nêu điều kiện phản ứng (kim loại mạnh không tác dụng với nước muối tan)

2Fe + 3Cl0 2 t0 2FeCl+3 -1 3 b) Tác dụng với oxi

2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3 3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4

c) Tác dụng với lưu huỳnh

Với Hg xảy nhiệt độ thường, kim loại cần đun nóng

Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS

Hg +0 S0 +2 -2HgS

2 Tác dụng với dung dịch axit

a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng

Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 2 + H02

b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với

hầu hết kim loại (trừ Au, Pt)

3Cu + 8HNO0 +53 (loãng) 3Cu(NO+2 3)2 + 2NO+2  + 4H2O Cu + 2H0 2+6SO4 (đặc) CuSO+2 4 + SO+4 2 + 2H2O

3 Tác dụng với nước

- Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng nhiệt

độ thường

- Các kim loại có tính khử trung bình khử nước nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) Các kim loại cịn lại khơng khử H2O

2Na + 2H0 +12O 2NaOH + H+1 02 4 Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự

Fe +0 CuSO+2 4 FeSO+2 4 + Cu0 

4 CỦNG CỐ:

(79)

2. Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thuỷ ngân ?

A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước

3. Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Hãy giới thiệu phương pháp hố học đơn giản

để loại tạp chất Giải thích việc làm viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 2, 3, 4, trang 88-89 (SGK)

2. Xem trước DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI

(80)

Tiết 29: Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 3)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết dãy điện hoá kim loại ý nghĩa

Kĩ năng: Dự đốn chiều phản ứng oxi hoá – khử dựa vào quy tắc

- Dãy điện hoá kim loại

- GV: Giáo án, máy chiếu - HS: học cũ

Kiểm tra cũ: Hoàn thành PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng sau: Cu + dd AgNO3; Fe + CuSO4 Cho biết vai trò chất phản ứng

Bài mới:

- GV thơng báo cặp oxi hố – khử kim loại: Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hoá – khử kim loại

- GV ?: Cách viết cặp oxi hoá – khử kim loại có điểm giống ?

- GV lưu ý HS trước so sánh tính chất hai cặp oxi hố – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag

phản ứng

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag xảy theo

chiều

III DÃY ĐIỆN HỐ CỦA KIM LOẠI 1 Cặp oxi hố – khử kim loại

Ag+ + 1e Ag Cu2+ + 2e Cu Fe2+ + 2e Fe [K] [O]

Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử kim loại

Thí dụ: Cặp oxi hố – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu;

Fe2+/Fe

2 So sánh tính chất cặp oxi hố – khử

Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag.

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag

Kết luận: Tính khử: Cu > Ag

(81)

- GV dẫn dắt HS so sánh để có kết bên

Hoạt động 3: GV giới thiệu dãy điện hoá kim loại lưu ý HS dãy chứa cặp oxi hố – khử thơng dụng, ngồi cặp oxi hố – khử cịn có cặp khác

3 Dãy điện hố kim loại

K+ Na+ Mg+ Al3+Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+H+ Cu+Ag+Au3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Au

TÝnh oxi hóa kim loại tăng

Tính oxi hóa kim loại giảm

Hot ng 4:

- GV giới thiệu ý nghĩa dãy điện hoá kim loại quy tắc

- HS vận dụng quy tắc để xét chiều phản ứng oxi hoá – khử

4 Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại

Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu hơn.

Thí dụ: Phản ứng hai cặp Fe2+/Fe

Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe

tạo ion Fe2+ Cu.

Fe2+ Cu2+

Fe Cu

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Tổng quát: Giả sử có cặp oxi hoá – khử Xx+/X

và Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y).

Xx+ Yy+

X Y

Phương trình phản ứng:

Yy+ + X → Xx+ + Y

4 CỦNG CỐ

Dựa vào dãy điện hoá kim loại cho biết: - Kim loại dễ bị oxi hoá ?

- Kim loại có tính khử yếu ?

- Ion kim loại có tính oxi hố mạnh - Ion kim loại khó bị khử

(82)

a) Hãy cho biết vị trí cặp Mn2+/Mn dãy điện hố Biết ion H+ oxi hoá

Mn Viết phương trình ion rút gọn phản ứng

b) Có thể dự đốn điều xảy nhúng Mn vào dung dịch muối: AgNO3,

MnSO4, CuSO4 Nếu có, viết phương trình ion rút gọn phản ứng

3 So sánh tính chất cặp oxi hố – khử sau: Cu2+/Cu Ag+/Ag; Sn2+/Sn Fe2+/Fe.

4. Kim loại đồng có tan dung dịch FeCl3 hay khơng, biết dãy điện hoá cặp

Cu2+/Cu đứng trước cặp Fe3+/Fe Nếu có, viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản

ứng

5. Hãy xếp theo chiều giảm tính khử chiều tăng tính oxi hố ngun tử ion hai trường hợp sau đây:

a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+

b) Cl, Cl−, Br, Br−, F, F−, I, I−.

VI DẶN DÒ

Bài tập nhà: 6,7 trang 89 (SGK)

2. Xem trước LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

(83)

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức kim loại qua số tập lí thuyết tính tốn

Kĩ năng: Giải tập liên quan đến tính chất kim loại

Thái độ: Học sinh chủ động tư duy, sáng tạo để giải tập

- Giải tập liên quan đến tính chất kim loại

Kiểm tra cũ: Trong tiết luyện tập

Bài mới:

- HS vận dụng tính chất hoá học chung kim loại để giải tập

- Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng (nhanh nhất)

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

56g ←1mol→ 64g  tăng 8g 0,1 mol  tăng 0,8g - Bài cần cân tương quan kim loại R NO

3R → 2NO 0,075 ←0,05

 R = 4,8/0,075 = 64

- Tương tự 3, cân tương quan Cu NO2

Bài 1: Dãy kim loại phản ứng với H2O

nhiệt độ thường là:

A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag

C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr

Bài 2: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả sử Cu tạo bám hết vào đinh sắt

Sau phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

A. 15,5g B 0,8g C 2,7g

D 2,4g

Bài 3: Cho 4,8g kim loại R hoá trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12

lít NO (đkc) Kim loại R là:

A Zn B Mg C Fe D Cu

(84)

Cu → 2NO2

- Fe FeS tác dụng với HCl cho số mol khí nên thể tích khí thu xem lượng Fe ban đầu phản ứng

Fe → H2

 nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3  V = 6,72 lít

- nhh oxit = nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol)

Khi hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl thì:

nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol)  V = 2,24 lít

- Tính số mol CuO tạo thành  nHCl = nCuO  kết

quả

- HS vận dụng quy luật phản ứng kim loại dung dịch muối để biết trường hợp xảy phản ứng viết PTHH phản ứng - GV lưu ý đến phản ứng Fe với dung dịch AgNO3, trường hợp AgNO3 tiếp tục

xảy phản ứng dung dịch muối Fe2+

dung dịch muối Ag+.

- Cách làm nhanh vận dụng phương

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Bài 5: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S (khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lít khí (đkc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V

A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít

Bài 6: Để khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đkc) Nếu

đem hết hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch HCl thể tích khí H2 thu (đkc)

A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít

Bài 7: Cho 6,72 lít H2 (đkc) qua ống sứ đựng

32g CuO đun nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl đủ để tác dụng hết với A

A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít

Bài 8: Cho sắt nhỏ vào dung dịch chứa muối sau: CuSO4, AlCl3,

Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3 Viết PTHH

dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) Cho biết vai trị chất tham gia phản ứng

Giải

 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓

 Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb↓

Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb↓

 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag↓

Nếu AgNO3 dư thì: Fe(NO3)2 + AgNO3 →

Fe(NO3)3 + Ag↓

Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓

(85)

pháp bảo tồn electron Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

Giải

Gọi a b số mol Al Mg



¿ 27a+24b=1,5

3a + 2b=1,68

22,4 2=0,15 ¿{

¿



¿

a= 1/30

b=0,025 ¿{

¿

%Al = 27/301,5 100 = 60%  %Mg = 40%

4 CỦNG CỐ

Đốt cháy hết 1,08g kim loại hố trị III khí Cl2 thu 5,34g muối clorua

kim loại Xác định kim loại

2. Khối lượng Zn thay đổi sau ngâm thời gian dung dịch:

a) CuCl2 b) Pb(NO3)2 c) AgNO3 d) NiSO4

3. Cho 8,85g hỗn hợp Mg, Cu Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu 3,36 lít H2 (đkc)

Phần chất rắn khơng tan axit rửa đốt khí O2 thu 4g chất bột

màu đen

Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

VI DẶN DÒXem trước

(86)

Tiết 31: Bài 21: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

- HS hiểu: Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại - HS biết: Các phương pháp điều chế kim loại

Kĩ năng: Rèn luyện tư duy: Tính khử khác kim loại biết cách chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại

Thái độ: phát huy khả tư học sinh

Các phương pháp điều chế kim loại

- Hoá chất: dung dịch CuSO4, đinh sắt

- Dụng cụ: Ống nghiệm thường, ống nghiệm hình chữ U, lõi than lấy từ pin hỏng dùng làm điện cực, dây điện, pin bình ăcquy

Bài mới:

- GV đặt hệ thống câu hỏi:

+ Trong tự nhiên, ngồi vàng platin có trạng thái tự do, hầu hết kim loại lại tồn trạng thái ?

+ Muốn điều chế kim loại ta phải làm ? + Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại ?

- GV giới thiệu phương pháp nhiệt luyện - GV yêu cầu HS viết PTHH điều chế Cu Fe phương pháp nhiệt luyện sau:

CuO + H2→

I NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne → M

II PHƯƠNG PHÁP 1 Phương pháp nhiệt luyện

- Nguyên tắc: Khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao chất khử C, CO, H2

(87)

Fe2O3 + CO →

Fe2O3 + Al →

- GV giới thiệu phương pháp thuỷ luyện - GV biểu diễn thí nghiệm Fe + dd CuSO4

yêu cầu HS viết PTHH phản ứng

- HS tìm thêm số thí dụ khác phương pháp dùng kim loại để khử ion kim loại yêu

- GV ?:

+ Những kim loại có độ hoạt động hố học phải điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ? Chúng đứng vị trí dãy hoạt động hoá học kim loại ? - HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân nóng chảy Al2O3,

MgCl2

-GV ?:

- Phạm vi áp dụng: Sản xuất kim loại có tính khưt trung bình (Zn, FE, Sn, Pb,…) cơng nghiệp

Thí dụ:

PbO + H2 t Pb + H2O

0

Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2 Fe2O3 + 2Al t0 2Fe + Al2O3

2 Phương pháp thuỷ luyện

- Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp như: H2SO4, NaOH, NaCN,… để hoà tan kim loại

hoặc hợp chất kim loại tách khỏi phần không tan có quặng Sau khử ion kim loại dung dịch kim loại có tính khử mạnh Fe, Zn,…

Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓

- Phạm vi áp dụng: Thường sử dụng để điều chế kim loại có tính khử yếu

3 Phương pháp điện phân

a) Điện phân hợp chất nóng chảy

- Nguyên tắc: Khử ion kim loại dịng điện cách điện phân nóng chảy hợp chất kim loại

- Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại hoạt động hoá học mạnh K, Na, Ca, Mg, Al

Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế

Al

K (-) Al2O3 A (+)

Al3+ O

2-Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e

2Al2O3ñpnc 4Al + 3O2

Thí dụ 2: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế

Mg

K (-) A (+)

Mg2+ Cl

-Mg2+ + 2e Mg Cl

2 + 2e

MgCl2 2Cl

-MgCl2 ñpnc Mg + Cl2

b) Điện phân dung dịch

(88)

+ Những kim loại có độ hoạt động hoá học phải điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? Chúng đứng vị trí dãy hoạt động hố học kim loại ? - HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân dung dịch CuCl2

- GV giới thiệu cơng thức Farađây dùng để tính lượng chất thu điện cực giải thích kí hiệu có cơng thức

loại

- Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại có độ hoạt động hố học trung bình yếu

Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế

kim loại Cu

K (-) A (+)

Cu2+, H

2O Cl-, H2O

Cu2+ + 2e Cu Cl

2 + 2e

CuCl2 (H2O)

2Cl

-CuCl2 ñpdd Cu + Cl2

c) Tính lượng chất thu điện cực

Dựa vào công thức Farađây: m = AItnF , đó:

m: Khối lượng chất thu điện cực (g) A: Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực

n: Số electron mà nguyên tử ion cho nhận

I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giấy) F: Hằng số Farađây (F = 96.500)

4 CỦNG CỐ: 1 Trình bày cách để

- Điều chế Ca từ CaCO3 - điều chế Cu từ CuSO4

2. Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 điều chế kim loại tương ứng phương pháp

thích hợp Viết PTHH phản ứng

VI DẶN DÒ:

Bài tập nhà: → trang 98 SGK

(89)

Ti

ết 32 : LUYỆN TẬP

ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế kim loại phương pháp điều chế kim loại

Kĩ năng: Kĩ tính tốn lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại lượng có liên quan

- Tính tốn lượng kim loại điều chế

III CHUẨN BỊ: Các tập

Bài mới:

- HS nhắc lại phương pháp điều chế kim loại phạm vi áp dụng phương pháp

- GV ?: Kim loại Ag, Mg hoạt động hố học mạnh hay yếu ? Ta sử dụng phương pháp để điều chế kim loại Ag từ dung dịch AgNO3, kim loại Mg từ dung

dịch MgCl2 ?

- HS vận dụng kiến thức có liên quan để giải tốn

Bài 1: Bằng phương pháp điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung

dịch MgCl2 ? Viết phương trình hoá học

Giải

1 Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag Có cách:

- Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion Ag+.

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

- Điện phân dung dịch AgNO3:

4AgNO3 + 2H2O ñpdd 4Ag + O2 + 4HNO3

- Cô cạn dung dịch nhiệt phân AgNO3:

2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2

2. Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg: có cách

cơ cạn dung dịch điện phân nóng chảy:

(90)

- HS

+ Viết PTHH phản ứng

+ Xác định khối lượng AgNO3 có

250g dung dịch số mol AgNO3 phản

ứng

- GV phát vấn để dẫn dắt HS tính khối lượng vật sau phản ứng theo công thức: mvật sau phản ứng = mCu(bđ) – mCu(phản ứng) + mAg(bám vào)

- GV hướng dẫn HS giải tập

- GV ?:

+ Trong số kim loại cho, kim loại phản ứng với dung dịch HCl ? Hoá trị kim loại muối clorua thu có điểm giống ?

Bài 2: Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật

khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17%

a) Viết phương trình hố học phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng

b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng

Giải

a) PTHH

b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng Khối lượng AgNO3 có 250g dd:

250

100 = 10 (g)

Số mol AgNO3 tham gia phản ứng là:

10 17

100 170= 0,01 (mol)

mol: 0,005 ←0,01→ 0,01

Khối lượng vật sau phản ứng là:

10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g)

Bài 3: Để khử hoàn toàn 23,2g oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đkc) Kim loại

A Mg B Cu C Fe D

Cr

Giải

MxOy + yH2 → xM + yH2O

nH2 = 0,4  nO(oxit) = nH2 = 0,4

 mkim loại oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g)

 x : y = 16,8M : 0,4 Thay giá trị nguyên tử khối kim loại vào biểu thức ta tìm giá trị M

bằng 56 phù hợp với tỉ lệ x : y

Bài 4: Cho 9,6g bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, phản ứng kết thúc thu 5,376 lít H2 (đkc) Kim loại M là:

A Mg B Ca C Fe D

Ba

(91)

+ Sau phản ứng kim loại với dd HCl kim loại hết hay khơng ?

- HS giải tốn sở hướng dẫn GV

- HS lập phương trình liên hệ hoá trị kim loại khối lượng mol kim loại

- GV theo dõi, giúp đỡ HS giải toán

nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol)

nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol)

M + 2HCl → MCl2 + H2

0,24 0,48 ←0,24 nHCl(pứ) = 0,48 < nHCl(bđ) = 0,5  Kim loại hết, HCl dư

 M = 9,60,24= 40  M Ca

Bài 5: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 6g kim loại anot thu 3,36 lít khí (đkc) Muối clorua

A NaCl B KCl C BaCl2

D CaCl2

Giải

nCl2 = 0,15

2MCln → 2M + nCl2

0,3n ←0,15

 M =

6 0,3

n

= 20n  n = & M = 40 M Ca

4 CỦNG CỐ:

1 Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (đun nóng) Khi phản ứng xảy

hoàn toàn thu chất rắn gồm:

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D

Cu, Al2O3, MgO

Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu là:

A 108g B 162g  C 216g

D 154g

(92)

Ti

ết 33: Bài 19: HỢP KIM I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

* HS biết:

- Khái niệm hợp kim

- Tính chất ứng dụng hợp kim ngành kinh tế quốc dân

* HS hiểu: Vì hợp kim có tính chất học ưu việt kim loại thành phần hợp kim

Kĩ năng: Thái độ:

- Tính chất ứng dụng hợp kim ngành kinh tế quốc dân

III CHUẨN BỊ: GV sưu tầm số hợp kim gang, thép, đuyra cho HS quan sát

Bài mới:

- HS nghiên cứu SGK để biết khái niệm hợp kim

- Hs trả lời câu hỏi sau:

+ Vì hợp kim dẫn điện nhiệt kim loại thành phần ?

+ Vì hợp kim cứng kim loại thành phần ?

I KHÁI NIỆM: Hợp kim vật liệu kim loại có chứa số kim loại số kim loại phi kim khác

Thí dụ:

- Thép hợp kim Fe với C số nguyên tố khac

- Đuyra hợp kim nhôm với đồng, mangan, magie, silic

II TÍNH CHẤT

Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim

(93)

+ Vì hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại thành phần ?

- HS nghiên cứu SGK tìm thí dụ thực tế ứng dụng hợp kim

- GV bổ sung thêm số ứng dụng khác hợp kim

Thí dụ: Hợp kim Cu-Zn

- Tác dụng với dung dịch NaOH: Chỉ có Zn phản ứng

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑

- Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng:

Cả phản ứng

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O

* Tính chất vật lí, tính chất học: Khác nhiều so với tính chất đơn chất

Thí dụ:

- Hợp kim khơng bị ăn mịn: Fe-Cr-Ni (thép inoc),…

- Hợp kim siêu cứng: W-Co, Co-Cr-W-Fe, …

- Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn-Pb (thiếc hàn, tnc = 2100C,…

- Hợp kim nhẹ, cứng bền: Al-Si, Al-Cu-Mn-Mg

III ỨNG DỤNG

- Những hợp kim nhẹ,bền chịu nhiệt độ cao áp suất cao dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay, ô tô,…

- Những hợp kim có tính bền hố học học cao dùng để chế tạo thiết bị ngành dầu mỏ cơng nghiệp hố chất - Những hợp kim không gỉ dùng để chế tạo dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp,…

- Hợp kim vàng với Ag, Cu (vàng tây) đẹp cứng dùng để chế tạo đồ trang sức trước số nước dùng để đúc tiền

4 THÔNG TIN BỔ SUNG

1 Về thành phần số hợp kim

- Thép không gỉ (gồm Fe, C, Cr, Ni)

- Đuyra hợp kim nhôm (gồm 8% - 12%Cu), cứng vàng, dùng để đúc tiền, làm đồ trang sức, ngòi bút máy,…

- Hợp kim Pb-Sn (gồm 80%Pb 20%Sn) cứng Pb nhiều, dùng đúc chữ in - Hợp kim Hg gọi hỗn hống

- Đồng thau (gồm Cu Zn) - Đồng thiếc (gồm Cu, Zn Sn)

(94)

2.Về ứng dụng hợp kim

- Có nhứng hợp kim trơ với axit, bazơ hoá chất khác dùng chế tạo máy móc, thiết bị dùng nhà máy sản xuất hoá chất

- Có hợp kim chịu nhiệt cao, chịu ma sát mạnh dùng làm ống xả động phản lực - Có hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng để chế tạo dàn ống chữa cháy tự động Trong kho hàng hố, có cháy, nhiệt độ tăng làm hợp kim nóng chảy nước phun qua lỗ hàn hợp kim

VI DẶN DÒ

2. Chuẩn bị ơn tập học kì I

(95)

Tiết 34, 35: ƠN TẬP HỌC KÌ I

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương hoá học hữu (Este – lipit; Cacbohiđrat; Amin, amino axit protein; Polime vật liệu polime)

Kĩ năng:

- Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất

- Rèn luyện kĩ giải tập trắc nghiệm tập tự luận thuộc chương hoá học hữu lớp 12

Thái độ: Học sinh chủ động tư duy, sáng tạo để giải vấn đề

- Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương hoá học hữu

- Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương hố học hữu trước lên lớp ơn tập phần hoá học hữu

- GV lập bảng tổng kết kiến thức chương vào giấy khổ lớn bảng phụ.Máy chiếu

Bài mới:

Hoạt động 1: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương ESTE – LIPIT theo bảng sau:

Este Lipit

Khái niệm Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este

Công thức chung: RCOOR’

- Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hồ tan nước, tan nhiều dung mơi hữu không phân cực Lipit este phức tạp

(96)

mạch cacbon dài, không phân nhánh)

Tính chất hố học

- Phản ứng thuỷ phân, xt axit

- Phản ứng gốc hiđrocacbon không no:

+ Phản ứng cộng + Phản ứng trùng hợp

- Phản ứng thuỷ phân - Phản ứng xà phịng hố

Phản ứng cộng H2 chất béo lỏng

Hoạt động 2: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương CACBOHIĐRAT theo bảng sau:

Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ

CTPT C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n

CTCT thu gọn

CH2OH[CHOH]4

CHO Glucozơ (monoanđehit poliancol)

C6H11O5-O-

C6H11O5

(saccarozơ poliancol, khơng có nhóm CHO)

[C6H7O2(OH)3] n

Tính chất hố học - Có phản ứng chức anđehit (phản ứng tráng bạc)

- Có phản ứng chức

poliancol (phản ứng với Cu(OH)2

cho hợp chất tan màu xanh lam

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim

- Có phản ứng chức poliancol

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim.

- Có phản ứng với iot tạo hợp chất màu xanh tím

- Có phản ứng chức poliancol - Có phản ứng với axit HNO3

đặc tạo xenlulozơtrinitr at

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay

enzim

Hoạt động 3: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương AMIN – AMINO AXIT - PROTEIN theo bảng sau:

Amin Amino axit Peptit protein

Khái niệm

Amin hợp chất hữu coi tạo nên thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH3 gốc

hiđrocacbon

Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm

cacboxyl (COOH)

- Peptit hợp chất chứa từ – 50 gốc α-amino axit liên kết với liên

keát peptit C O NH

- Protein loại polipeptit cao phân tử có PTK từ vài chục nghìn đến vài triệu

CTPT

CH3NH2; CH3−NH−CH3

(CH3)3N, C6H5NH2

(anilin)

H2N−CH2−COOH

(Glyxin)

CH3−CH(NH2)−COOH

(97)

Tính chất hố học

- Tính bazơ

CH3NH2 + H2O ¾

[CH3NH3]+ + OH−

RNH2 + HCl → RNH3Cl

- Tính chất lưỡng tính H2N-R-COOH + HCl

→ ClH3N-R-COOH

H2N-R-COOH + NaOH

→ H2N-R-COONa +

H2O

- Phản ứng hoá este - Phản ứng trùng ngưng

- Phản ứng thuỷ phân - Phản ứng màu biure

Hoạt động 4: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương AMIN – POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME theo bảng sau:

Polime Vật liệu polime

Khái niệm

Polime hay hợp chất cao phân tử hợp chất có PTK lớn nhiều đơn chức vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên

A Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo

Một số polime dùng làm chất dẻo:

1 PE 2 PVC

3 Poli(metyl metacrylat)

4 Poli(phenol-fomanđehit)

B Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền định

1 Tơ nilon-6,6

2 Tơ nitron (olon)

C Cao su loại vật liêu polime có tính đàn hồi

1 Cao su thiên nhiên

2 Cao su tổng hợp

D Keo dán loại vật liệu có khái niệm kết dính hai mảnh vật liệu rắn khác

1 Nhựa vá săm 2 Keo dán epxi

3 Keo dán ure-fomanđehit

Tính chất hố

học Có phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch phát triển mạch

Điều chế

- Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) - Phản ứng trùng ngưng: Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như nước)

4 CỦNG CỐ: Trong tiết ôn tập

(98)

Ti

ết 37 : B ài 20: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI (Tiết 1)

* HS biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mịn

- Cách bảo vệ đồ dùng kim loại máy móc khỏi bị ăn mòn

* HS hiểu: Bản chất trình ăn mịn kim loại q trình oxi hố – khử kim loại bị oxi hố thành ion dương

Kĩ năng: Vận dụng hiểu biết pin điện hố để giải thích tượng ăn mịn điện hố học

Thái độ: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại hiểu rõ nguyên nhân tác hại tượng ăn mòn kim loại

- Ăn mòn kim loại dạng ăn mịn

III CHUẨN BỊ: Hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố chế ăn mịn điện hố sắt Máy chiếu

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Kiểm tra cũ: Tính chất vật lí chung kim loại biến đổi chuyển thành hợp kim ?

Bài mới:

- GV nêu câu hỏi: Vì kim loại hay hợp kim dễ bị ăn mòn ? Bản chất ăn mòn kim loại ?

- GV gợi ý để HS tự nêu khái niệm ăn mòn kim loại chất ăn mòn kim loại

- GV nêu khái niệm ăn mịn hố học lấy thí dụ minh hoạ

I KHÁI NIỆM: Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh

Hệ quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion dương M → Mn+ + ne

II CÁC DẠNG ĂN MỊN 1 Ăn mịn hố học:

Thí dụ:

(99)

- GV chiếu hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố u cầu HS nghiên cứu thí nghiệm ăn mịn điện hố

- GV yêu cầu HS nêu tượng giải thích tượng

-o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o - Zn2+ H+ e

- GV treo bảng phụ ăn mịn điện hố học hợp kim sắt

O2 + 2H2O + 4e 4OH- Fe

2+

C Fe

Vật làm gang e

Lớp dd chất điện li

2Fe + 3Cl0 02 2FeCl+3 -13

- Các thiết bị lò đốt, chi tiết động đốt

3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4 3Fe + 2H0 +12O t0 Fe+8/33O4 + H02

 Ăn mịn hố học q trình oxi hố – khử, trong electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường.

2 Ăn mịn điện hố

a) Khái niệm

*Thí nghiệm: (SGK) * Hiện tượng:

+ Kim điện kế quay  chứng tỏ có dịng điện chạy qua

+ Thanh Zn bị mịn dần

+ Bọt khí H2 thoát Cu

* Giải thích:

- Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo phản ứng:

Zn → Zn2+ + 2e

Ion Zn2+ vào dung dịch, electron theo dây

dẫn sang điện cực Cu

- Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch

H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H

thành phân tử H2 thoát

2H+ + 2e → H 2↑

 Ăn mòn điện hố q trình oxi hố – khử, kim loại bị ăn mịn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương

b) Ăn mịn điện hố học hợp kim sắt khơng khí ẩm

Thí dụ: Sự ăn mịn gang khơng khí ẩm - Trong khơng khí ẩm, bề mặt gang ln có lớp nước mỏng hồ tan O2

khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li

- Gang có thành phần Fe C tiếp xúc với dung dịch tạo nên vơ số pin nhỏ mà sắt anot cacbon catot

(100)

- GV dẫn dắt HS xét chế q trình gỉ sắt khơng khí ẩm

Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot

Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH−

Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hồ

tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá,

dưới tác dụng ion OH−

tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O

4 CỦNG CỐ

Ăn mịn kim loại ? Có dạng ăn mịn kim loại ? Dạng xảy phổ biến ? Cơ chế q trình ăn mịn điện hố ?

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 1,2 trang 95 (SGK)

(101)

Ti

ết 38 : Bài 20: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI (Tiết 2) I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

* HS biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mòn

- Cách bảo vệ đồ dùng kim loại máy móc khỏi bị ăn mịn

* HS hiểu: Bản chất trình ăn mịn kim loại q trình oxi hố – khử kim loại bị oxi hố thành ion dương

Kĩ năng: Vận dụng hiểu biết pin điện hố để giải thích tượng ăn mịn điện hố học

Thái độ: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mịn kim loại hiểu rõ nguyên nhân tác hại tượng ăn mòn kim loại

- Bản chất q trình ăn mịn kim loại

III CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố chế ăn mịn điện hố sắt

Kiểm tra cũ: Ăn mòn kim loại ? Có dạng ăn mịn kim loại ? Dạng xảy phổ biến ?

Bài mới:

- GV ?: Từ thí nghiệm q trình ăn mịn điện hố học, em cho biết điều kiện để q trình ăn mịn điện hố xảy ?

- GV lưu ý HS trình ăn mịn điện hố xảy thỗ mãn đồng thời điều kiện trên, thiếu điều kiện trình ăn mịn điện hố khơng xảy

- GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp bảo vệ bề mặt

- HS lấy thí dụ đồ dùng làm kim

c) Điều kiện xảy ăm mịn điện hố học

- Các điện cực phải khác chất Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qu dây dẫn

- Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li

III CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1 Phương pháp bảo vệ bề mặt

(102)

loại bảo vệ phương pháp bề mặt

- GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp điện hoá

- GV ?: Tính khoa học phương pháp điện hố gì?

Thí dụ: Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm Các đồ vật làm sắt mạ niken hay crom

2 Phương pháp điện hoá

Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo vệ

Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép cách gán vào mặt vỏ tàu (phần chìm nước) khối Zn, kết Zn bị nước biển ăn mòn thay cho thép

4 CỦNG CỐ

Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ ? Giải thích - Vỏ tàu thép nối với kẽm

- Vỏ tàu thép nối với đồng

2 Cho sắt vào

a) dung dịch H2SO4 loãng

b) dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4

Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH phản ứng xảy trường hợp

3 Một dây phơi quần áo một đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng sau xảy chổ nối đoạn dây để lâu ngày ?

A Sắt bị ăn mòn B Đồng bị ăn mòn

C Sắt đồng bị ăn mòn D Sắt đồng khơng bị ăn mịn

4 Sự ăn mịn kim loại khơng phải

A sự khử kim loại

B sự oxi hoá kim loại

C sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường

D sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất

5 Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ?

A Ngâm dung dịch HCl

B Ngâm dung dịch HgSO4

C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng

D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4

Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước

A thiếc B sắt C cả hai bị ăn mịn D khơng kim loại

bị ăn mịn

VI DẶN DỊ

1 Bài tập nhà: 3→6 trang 95 (SGK)

(103)

VII RÚTKINH NGHIỆM

Tiết 39: LUYỆN TẬP: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức chất ăn mòn kim loại, kiểu ăn mòn kim loại chống ăn mòn

Kĩ năng: Kĩ tính tốn lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại lượng có liên quan

Thái độ: Nhận thức tác hại nghiêm trọng ăn mòn kim loại, nước ta vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều độ ẩm cao Từ đó, có ý thức hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền vận động người thực nhiệm vụ

II.TRỌNG TÂM:

- Củng cố kiến thức chất ăn mòn kim loại, kiểu ăn mòn kim loại chống ăn mòn

III CHUẨN BỊ: Các tập

Bài mới:

- HS vận dụng kiến thức lí thuyết ăn mịn kim loại để chọn đáp án

- HS xác định trường hợp, trường hợp ăn mịn hố học, trường hợp ăn mịn điện hố

- GV u cầu HS cho biết chế trình ăn mịn điện hố đáp án D

- HS so sánh độ hoạt động hoá học kim loại để biết khả ăn mòn

Bài 1: Sự ăn mòn kim loại không phải

A. khử kim loại 

B sự oxi hoá kim loại

C sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường

D sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất

Bài 2: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ?

A Ngâm dung dịch HCl

B Ngâm dung dịch HgSO4

C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng

D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm

vài giọt dung dịch CuSO4 

Bài 3: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước là:

(104)

2 kim loại Fe Sn

Hoạt động 3: HS vận dụng kiến thức ăn mòn kim loại liên hệ đến kiến thức sống để chọ đáp án

- GV ?: Trong số hố chất cho, hố chất có khả ăn mòn kim loại ? - HS chọn đáp án giải thích

HS vận dụng định nghĩa ăn mịn hố học ăn mịn điện hố để chọn đáp án

- GV ?: Ban đầu xảy q trình ăn mịn hố học hay ăn mịn điện hố ? Vì tốc độ khí lại bị chậm lại ?

- Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4

thì có phản ứng hoá học xảy ? Và xảy q trình ăn mịn loại ?

C cả hai bị ăn mòn D khơng kim loại bị ăn mịn

Bài 4: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích ?

A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt

B Để khơng gây nhiễm môi trường

C Để không làm bẩn quần áo lao động

D Để kim loại đỡ bị ăn mịn 

Bài 5: Một số hố chất để ngăn tủ có khung làm kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hố chất sau có khả gây tượng ?

A Etanol B Dây nhôm

C Dầu hoả D Axit clohiđric

Bài 6: Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trường gọi

A sự khử kim loại

B sự tác dụng kim loại với nước

C sự ăn mịn hố học 

D sự ăn mịn điên hoá học

Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn dung dịch H2SO4

loãng, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào

dung dịch axit thấy khí H2 nhanh

hẳn Hãy giải thích tượng

Giải

- Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung dịch H2SO4

lỗng bị ăn mịn hố học

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Khí H2 sinh bám vào bề mặt Zn , ngăn cản

tiếp xúc Zn H2SO4 nên phản ứng xảy

chậm

- Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4, có phản

ứng:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Cu tạo thành bám vào Fe tạo thành cặp điện cực Fe bị ăn mịn điện hố

(105)

- GV ?: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl kim loại bị ăn mịn ? - HS dựa vào lượng khí H2 thu được, tính

lượng Zn có hợp kim từ xác định % khối lượng hợp kim

- Ở cực dương (Cu): Các ion H+ dung dịch

H2SO4 lỗng bị khử thành khí H2

2H+ + 2e → H 2↑

H2 thoát cực đồng, nên Zn bị ăn mòn nhanh hơn,

phản ứng xảy mạnh

Bài 8: Ngâm 9g hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư thu 896 ml H2 (đkc) Xác định % khối

lượng hợp kim

Giải

Ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư, có Zn phản ứng

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

 nZn = nH2 = 0,98622,4 = 0,04  %Zn = 0,04 65

9 100 = 28,89%  %Cu = 71,11%

4 CỦNG CỐ:

1 Có cặp kim loại sau tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn

Cho biết kim loại cặp bị ăn mịn điện hố học

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D

Cu, Al2O3, MgO

Vì nối sợi dây điện đồng với sợi dây điện nhơm chổ nối trở nên mau tiếp xúc

VI DẶN DÒ: Xem trước

(106)

Ti

ết 40 : Bài 24: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ VÀ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

- Củng cố kiến thức về: dãy điện hoá kim loại, điều chế kim loại, ăn mòn kim loại - Tiến hành số thí nghiệm:

+ So sánh phản ứng Al, Fe, Cu với ion H+ dung dịch HCl (dãy điện hoá kim

loại)

+ Fe phản ứng với Cu2+ dung dịch CuSO

4 (điều chế kim loại cách dùng kim loại

mạnh khử kim loại yếu dung dịch)

+ Zn phản ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 thêm CuSO4 (sự ăn mòn điện hoá

học)

Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hố học: làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hoá chất, quan sát tượng

- Vận dụng để giải thích vấn đề liên quan đến dãy điện hố kim loại, ăn mịn kim loại, chống ăn mòn kim loại

Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học

- Tiến hành thí nghiệm

III CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa giấy giáp

- Hoá chất: Kim loại: Na, Mg, Fe (đinh sắt nhỏ dây sắt); Dung dịch: HCl H2SO4, CuSO4

Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất

STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng PTPƯ- Giải thích

1 2 3

IV PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành làm thí nghiệm hướng dẫn GV

(107)

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG

Hoạt động 1: Cơng việc đầu buổi thực hành - GV nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành số điểm cần lưu ý buổi thực hành - GV làm mẫu số thí nghiệm

- HS tiến hành thí nghiệm yêu cầu SGK

- HS tiến hành thí nghiệm SGK

- Lưu ý đánh thật gỉ sắt để phản ứng xảy nhanh rõ

- HS tiến hành thí nghiệm SGK - GV hướng dẫn HS quan sát tượng

Hoạt động 5: Công việc cuối buổi thực hành - GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành - HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học, viết tường trình thí nghiệm theo mẫu

I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành:

Thí nghiệm 1:Dãy điện hố kim loại

Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại dung dịch.

Thí nghiệm 3: Ăn mịn điện hố

II Vi ết tường trình :

4 CỦNG CỐ: Trong tiết thực hành

VI DẶN DÒ: Xem trước KIM LOẠI KIỀM VII R út kinh nghi ệm :

(108)

Ti

ết 41 : Bài 25: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT

QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM(Tiết 1)

* HS biết

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm - Nguyên tắc phương pháp điều chế số kim loại kiềm * HS hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh kim loại kiềm

2 Kĩ năng:

- Làm số thí nghiệm đơn giản kim loại kiềm - Giải tập kim loại kiềm

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm

1 Bảng tuần hồn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm Máy chiếu

Dụng cụ, hố chất: Na kim loại, bình khí O2 bình khí Cl2, nước, dao

Bài mới:

(109)

- GV dùng bảng HTTH u cầu HS tự tìm hiểu vị trí nhóm IA cấu hình electron ngun tử nguyên tố nhóm IA

- GV dùng dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na - HS quan sát bề mặt kim loại Na sau cắt nhận xét tính cứng kim loại Na - GV giải thích nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại kiềm

- HS dựa vào bảng phụ để biết thêm quy luật biến đổi tính chất vật lí kim loại kiềm

- GV ?: Trên sở cấu hình electron nguyên tử cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em dự đốn tính chất hố học chung kim loại kiềm

- GV biểu diễn thí nghiệm: Na + O2; K +

Cl2; Na + HCl

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng Nhận xét mức độ phản ứng kim loại kiềm

HS nghiên cứu SGK để biết ứng dụng quan trọng kim loại kiềm

I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs Fr (nguyên tố phóng xạ)

- Cấu hình electron nguyên tử:

Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1

Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1

- Màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp

- Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt khác, tinh thể nguyên tử ion liên kết với liên kết kim loại yếu

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li → Cs

M → M+ + 1e

Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hoá +1

a Tác dụng với oxi

2Na + O2 → Na2O2 (natri peoxit)

4Na + O2 → 2Na2O (natri oxit)

b Tác dụng với clo

2K + Cl2 → 2KCl

2 Tác dụng với axit

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

2K + 2H2O → 2KOH + H2↑

 Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả

(110)

HS nghiên cứu SGK

- GV ? Em cho biết để điều chế kim loại kiềm ta sử dụng phương pháp ? - GV dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên cứu sơ đồ thiết bị điện phân NaCl nóng chảy cơng nghiệp

1 Ứng dụng:

- Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi thấp

Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C

dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân

- Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không

- Cs dùng làm tế bào quang điện

2 Trạng thái thiên nhiên

Tồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat có đất

3 Điều chế: Khử ion kim loại kiềm hợp chất cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng

Thí dụ:

2NaCl ñpnc 2Na + Cl2

4 CỦNG CỐ:

Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm

A. ns1 B. ns2 C. ns2np1 D. (n – 1)dxnsy

2. Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau ?

A. Ag+ B. Cu+ C. Na+ D. K+

3. Nồng độ % dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước kết sau ?

A. 15,47% B. 13,97% C. 14%  D. 14,04%

VI DẶN DÒ:

1. BTVN: → trang 111 (SGK)

2 Xem trước phần HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM

VII RÚT KINH NGHIỆM

Tiết 42: Bài 25: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT

(111)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm

Kĩ năng:

- Làm số thí nghiệm đơn giản hợp chất kim loại kiềm - Giải tập hợp chất kim loại kiềm

- Tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm

1 Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút Máy chiếu

Hoá chất: NaOH dạng viên,…

Bài mới:

- GV cho HS quan sát mẫu NaOH dạng viên nghiên cứu tính tan, tính hút ẩm

- HS viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng minh hoạ cho tính chất NaOH

-GV: Giải thích trường hợp xảy phản ứng cho muối axít, trung hồ hai - HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan trọng NaOH

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

I NATRI HIĐROXIT 1 Tính chất

a Tính chất vật lí:

- Chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy (tnc =

3220C), hút ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều

trong nước

- Khi tan nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion:

NaOH → Na+ + OH−

- Tác dụng với axit

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+ + OH− → H 2O

- Tác dụng với oxit axit

NaOH + CO2 → NaHCO3 (nNaOH : nCO2 ≤ 1)

2NaOH + CO2 → Na2CO3 (nNaOH : nCO2 ≥ 2)

- Tác dụng với dung dịch muối

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

(112)

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí NaHCO3

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất hố học NaHCO3

- GV ?: Vì nói NaHCO3 hợp chất

lưỡng tính ?

- HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan trọng NaHCO3

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí Na2CO3

- HS dẫn phản ứng hố học minh hoạ cho tính chất Na2CO3

- GV giới thiệu cho HS biết môi trường muối Na2CO3

- HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan trọng Na2CO3

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí KNO3

- GV ?: Em có nhận xét sản phẩm phản ứng phân huỷ KNO3 ?

2 Ứng dụng: Nấu xà phòng, chế phẩm

nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm công nghiệp luyện nhôm dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ

II NATRI HIĐROCACBONAT

1 Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, tan nước

a Phản ứng phân huỷ

2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O b NaHCO3 hợp chất lưỡng tính

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

2 Ứng dụng: Dùng công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày,…) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,…)

III NATRI CACBONAT

1 Tính chất vật lí: Chất rắn màu trắng, tan nhiều nước Ở nhiệt độ thường tồn dạng muối ngậm nước Na2CO3.10H2O,

nhiệt độ cao muối dần nước trở thành Na2CO3 khan, nóng chảy 8500C

Phản ứng với axit, kiềm, muối

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaOH

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl

Muối cacbonat kim loại kiềm dung dịch nước cho môi trường kiềm

3.Ứng dụng: Là hố chất quan trọng cơng nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,…

IV KALI NITRAT

1 Tính chất vật lí: Là tinh thể khơng màu, bền khơng khí, tan nhiều nước

(113)

- Ứng dụng thuốc nổ KNO3 dựa tính

chất muối KNO3?

2KNO3 t0 2KNO2 + O2

3 Ứng dụng: Dùng làm phân bón (phân đạm, phân kali) chế tạo thuốc nổ Thuốc nổ thông thường (thuốc súng) hỗn hợp 68%KNO3,

15%S 17%C (than)

- Phản ứng cháy thuốc súng:

2KNO3 + 3C + S t N2 + 3CO2 + K2S

4 CỦNG CỐ:

Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ?

A. LiCl B. NaNO3 C. KHCO3 D. KBr

2. Cho 100g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu lượng khí CO2 Sục

khí CO2 thu vào dung dịch chứa 60g NaOH Tính khối lượng muối tạo thành

3. Nung 100g hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không thay

đổi, 69g chất rắn Xác định % khối lượng chất rắn hỗn hợp đầu

VI DẶN DÒ:

2 Xem trước phần KIM LOẠI KIỀM THỔ

VII RÚT KINH NGHI ỆM

Ti

ết 43 : Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT

QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(Tiết 1)

I MỤC TIÊU:

(114)

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm thổ - Nguyên tắc phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ

Kĩ năng:

- Từ cấu tạo suy tính chất, từ tính chất suy ứng dụng điều chế - Giải tập kim loại kiềm thổ

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm thổ

III CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ.Máy chiếu

Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 4Be, 12Mg, 20Ca

Nhận xét số electron lớp

Bài mới:

- GV dùng bảng tuần hoàn cho HS tìm vị trí nhóm IIA

- HS viết cấu hình electron kim loại Be, Mg, Ca,… nhận xét số electron lớp

- HS dựa nghiên cứu bảng 6.2 Một số số vật lí quan trọng kiểu mạng tinh thể kim loại kiềm thổ để rút kết luận tính chất vật lí kim loại kiềm thổ bên

- GV ?: Theo em, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ lại biến đổi không theo quy luật định giống kim loại kiềm ?

A KIM LOẠI KIỀM THỔ

I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

- Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn, gồm ngun tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) Ra (Ra) - Cấu hình electron lớp ngồi ns2 (n số

thứ tự lớp)

Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2;

Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2

- Màu trắng bạc, dát mỏng

- Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi kim loại kiềm thổ có cao kim loại kiềm tương đối thấp

- Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ nhôm (trừ Ba) Độ cứng cao kim loại kiềm tương đối mềm

(115)

- GV ?: Từ cấu hình electron nguyên tử kim loại kiềm thổ, em có dự đốn tính chất hố học kim loại kiềm thổ ?

- HS viết bán phản ứng dạng tổng quát biểu diễn tính khử kim loại kiềm thổ

- GV yêu cầu HS lấy thí dụ minh hoạ viết PTHH để minh hoạ cho tính chất kim loại nhóm IIA

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất Ca(OH)2

- GV giới thiệu thêm số tính chất Ca(OH)2 mà HS chưa biết

- GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ

từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

- HS quan sát tượng xảy ra, giải thích phương trình phản ứng

- GV hướng dẫn HS dựa vào phản ứng phân huỷ Ca(HCO3)2 để giải thích

tượng tự nhiên cặn nước đun nước, thạch nhũ hang động,

- GV giới thiệu thạch cao sống, thạch cao nung

- Bổ sung ứng dụng CaSO4 mà

HS chưa biết

- Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có lượng ion hố tương đối nhỏ, kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Be đến Ba

M → M2+ + 2e

- Trong hợp chất kim loại kiềm thổ có số oxi hố +2

2Mg + O0 02 2MgO+2 -2

a) Với HCl, H2SO4 loãng

2Mg + 2HCl0 +1 MgCl+2 2 + H02 b) Với HNO3, H2SO4 đặc

4Mg + 10HNO0 +5 3(loãng) 4Mg(NO+2 3)2 + NH-3 4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H0 2+6SO4(đặc) 4MgSO+2 4 + H2-2S + 4H2O

3 Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường Be không khử nước, Mg khử chậm Các kim loại lại khử mạnh nước giải phóng khí H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI

1 Canxi hiđroxit

- Ca(OH)2 gọi vôi tôi, chất rắn màu trắng,

ít tan nước Nước vơi dung dịch Ca(OH)2

- Hấp thụ dễ dàng khí CO2:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O  nhận biết khí

CO2

- Ứng dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây dựng,

…

2 Canxi cacbonat

- Chất rắn màu trắng, không tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao

CaCO3 t0 CaO + CO2

- Bị hồ tan nước có hồ tan khí CO2 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

t0 3 Canxi sunfat

- Trong tự nhiên, CaSO4 tồn dạng muối

(116)

CaSO4.2H2O CaSO4.H2O + H2O

thach cao song thach cao nung

1600C

- Thạch cao khan CaSO4 CaSO4.2H2O CaSO4 + 2H2O

thach cao song thach cao khan

3500C

4 CỦNG CỐ:

Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân,

A. bán kính ngun tử giảm dần B. lượng ion hoá giảm dần. 

C. tính khử giảm dần D. khả tác dụng với nước giảm

dần

2. Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua

Kim loại kim loại sau ? A. Be B. Mg C. Ca

D. Ba

VI DẶN DÒ:

2 Xem trước phần NƯỚC CỨNG.

Ti

(117)

I MỤC TIÊU:

- Tính chất, ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ

2 Kĩ năng:

- Từ cấu tạo suy tính chất, từ tính chất suy ứng dụng điều chế - Giải tập kim loại kiềm thổ

- Tính chất, ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ

III CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ.Máy chiếu

Kiểm tra cũ:làm bt 4/sgk

Bài mới:

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất Ca(OH)2

- GV giới thiệu thêm số tính chất Ca(OH)2 mà HS chưa biết

- GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ từ

đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

- HS quan sát tượng xảy ra, giải thích phương trình phản ứng

- GV hướng dẫn HS dựa vào phản ứng phân huỷ Ca(HCO3)2 để giải thích tượng

trong tự nhiên cặn nước đun nước, thạch nhũ hang động,

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI

1 Canxi hiđroxit

- Ca(OH)2 cịn gọi vơi tơi, chất rắn màu

trắng, tan nước Nước vơi dung dịch Ca(OH)2

- Hấp thụ dễ dàng khí CO2:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O  nhận biết

khí CO2

- Ứng dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây

dựng,…

2 Canxi cacbonat

- Chất rắn màu trắng, không tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao

CaCO3 t0 CaO + CO2

- Bị hồ tan nước có hồ tan khí CO2 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

(118)

- GV giới thiệu thạch cao sống, thạch cao nung

- Bổ sung ứng dụng CaSO4 mà HS

chưa biết

3 Canxi sunfat

- Trong tự nhiên, CaSO4 tồn dạng

muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi thạch cao

sống.

- Thạch cao nung:

CaSO4.2H2O CaSO4.H2O + H2O

thach cao song thach cao nung

1600C

- Thạch cao khan CaSO4 CaSO4.2H2O CaSO4 + 2H2O

thach cao song thach cao khan

3500C

4 CỦNG CỐ:

1. Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2

A. Có kết tủa trắng.  B. có bọt khí C. có kết tủa trắng bọt khí

D. khơng có tượng

2. Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 672 ml khí

CO2 (đkc) Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp

A. 35,2% & 64,8% B. 70,4% & 26,9% C. 85,49% & 14,51%

D.17,6% & 82,4%

VI DẶN DÒ:

2 Xem trước phần NƯỚC CỨNG.

Ti

QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ (Tiết 3)

(119)

Kiến thức: HS biết: Nước cứng ? Nguyên tắc phương pháp làm mềm nước cứng

Kĩ năng: Biết cách dùng hoá chất để làm mềm loại nước cứng

Thái độ: biết tác hại nước cứng đời sống

- Nước cứng ? Nguyên tắc phương pháp làm mềm nước cứng

- GV: giáo án, máy chiếu - HS: học cũ

Kiểm tra cũ: Trình bày tượng xảy cho từ từ khí CO2 sục vào dung dịch

Ca(OH)2 dư Giải thích phương trình phản ứng

Bài mới:

- GV ?

+ Nước có vai trị đời sống người sản xuất?

+ Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu? Là nguồn nứơc gì?

- GV: thơng báo: Nước tự nhiên lấy từ sông suối, ao hồ nước ngầm nước cứng, nước cứng ?

Nước mềm gì? Lấy ví dụ

- GV ?: Em cho biết sở việc phân loại tính cứng ? Vì gọi tính cứng tạm thời ? Tính cứng vĩnh cữu ?

- GV ? Trong thực tế em biết tác hại nước cứng ?

- HS: Đọc SGK thảo luận

C NƯỚC CỨNG 1 Khái niệm:

- Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi

là nước cứng

- Nước chứa khơng chứa ion Mg2+

và Ca2+ gọi nước mềm.

* Phân loại:

a) Tính cứng tạm thời: Gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2

Khi đun sôi nước, muối Ca(HCO3)2

Mg(HCO3)2 bị phân huỷ → tính cứng bị

Ca(HCO3)2 t0 CaCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 t MgCO3 + CO2 + H2O

0

b) Tính cứng vĩnh cữu: Gây nên muối sunfat, clorua canxi magie Khi đun sôi, muối không bị phân huỷ

c) Tính cứng tồn phần: Gồm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cữu

2 Tác hại

(120)

- GVđặt vấn đề: Như biết nước cứng có chứa ion Ca2+, Mg2+, theo các

em nguyên tắc để làm mềm nước cứng gì? - GV ?: Nước cứng tạm thời có chứa muối ? đung nóng có phản ứng hố học xảy ?

+ Có thể dùng nước vơi vừa đủ để trung hồ muối axit tành muối trung hồ khơng tan , lọc bỏ chất không tan nứơc mềm

- GV ?: Khi cho dung dịch Na2CO3, Na3PO4

vào nước cứng tạm thời vĩnh cửu có tượng xảy ? Viết pư dạng ion - GV đặt vấn đề: Dựa khả trao đổi ion số chất cao phân tử tự nhiên nhân tạo người ta có phương pháp trao đổi ion

- GV ?: Phương pháp trao đổi ion làm loại tính cứng ?

- HS nghiên cứu SGK để biết cách nhận biết ion Ca2+ Mg2+.

gây nổ

- Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng nước - Quần áo giặ nước cứng xà phịng khơng bọt, tốn xà phòng làm áo quần mau chóng hư hỏng kết tủa khó tan bám vào quần áo

- Pha trà nước cứng làm giảm hương vị trà Nấu ăn nước cứng làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị

3 Cách làm mềm nước cứng

- Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng.

a) Phương pháp kết tủa

* Tính cứng tạm thời:

- Đun sôi nước, muối Ca(HCO3)2

Mg(HCO3)2 bị phân huỷ tạo muối cacbonat

không tan Lọc bỏ kết tủa → nước mềm - Dùng Ca(OH)2, Na2CO3 (hoặc Na3PO4)

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O

Ca(HCO3)2 + Na2CO3→ CaCO3↓ + 2NaHCO3

* Tính cứng vĩnh cữu: Dùng Na2CO3 (hoặc

Na3PO4)

CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4

b) Phương pháp trao đổi ion

- Dùng vật liệu polime có khả trao đổi ion, gọi chung nhựa cationit Khi qua cột có chứa chất trao đổi ion, ion Ca2+

Mg2+ có nước cứng vào lỗ trống

trong cấu trúc polime, chỗ cho ion Na+

hoặc H+ cationit vào dung dịch.

- Các zeolit vật liệu trao đổi ion vô dùng để làm mềm nước

4 Nhận biết ion Ca2+ , Mg2+ dung dịch - Thuốc thử: dung dịch muối CO3

2−

khí CO2

- Hiện tượng: Có kết tủa, sau kết tủa bị hồ tan trở lại

- Phương trình phản ứng: Ca2+ + CO

3 2−

→ CaCO3↓

(121)

-Mg2+ + CO

3

2− → MgCO

3↓

MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 (tan) Mg2+ + 2HCO3

-4 CỦNG CỐ:

Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol

HCO3−, 0,02 mol Cl− Nước cốc thuộc loại ?

A. Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh

cữu

C. Nước cứng có tính cứng tồn phần.  D. Nước mềm

2. Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ?

A. NaCl B. H2SO4 C. Na2CO3.  D. KNO3

3. Anion gốc axit sau làm mềm nước cứng ?

A. NO3− B. SO24− C. ClO4− D. PO43− 

4. Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lí sau ?

A. Nước sôi nhiệt độ cao (ở 1000C, áp suất khí quyển).

B. Khi đun sơi làm tăng độ tan chất kết tủa

C. Khi đun sơi chất khí hồ tan nước thoát

D. Các muối hiđrocacbonat magie canxi bị phân huỷ nhiệt để tạo kết tủa.  VI DẶN DÒ:

2 Xem trước LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI

KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG VII RÚT KINH NGHI ỆM

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM

KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I MỤC TIÊU:

(122)

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập kim loại kiềm kim loại kiềm thổ hợp chất chúng

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức

- HS: Đọc trước phần nội dung nội dung KIẾN THỨC CẦN NHỚ - GV: Các tập liên quan đến nội dung luyện tập

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước

có tính cứng tồn phần

Bài mới:

- HS vận dụng kiến thức học để giải tập bên

- GV quan sát, hướng dẫn HS giải tập

- HS giải theo phương pháp tăng giảm khối lượng phương pháp đặt ẩn giải hệ thông thường

- GV quan sát, hướng dẫn HS giải tập

Bài 1: Hoàn thành PTHH phản ứng xảy theo sơ đồ sau

CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3

CaO Ca(OH)2 CaCl2 CO2 KHCO3 K2CO3

Bài 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit hỗn hợp

A. 1,17g & 2,98g B. 1,12g & 1,6g

C. 1,12g & 1,92g D. 0,8g & 2,24g  Giải

NaOH + HCl → NaCl + H2O

KOH + HCl → KCl + H2O

Gọi a b số mol NaOH KOH

 40a + 56b = 3,04 (1)

Từ PTHH ta thấy:

1 mol NaOH → mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g

(123)

- GV giới thiệu cho HS phương pháp giải toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

- HS giải toán theo hướng dẫn GV

- HS vận dụng phương pháp làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cữu để giải tốn

HS giải toán theo hướng dẫn GV

Theo cho khối lượng hỗn hợp tăng 4,15 – 3,04 = 1,11g

 a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2)

Từ (1) (2): a = 0,02; b = 0,04

 mKOH = 40.0,02 = 0,8g;  đáp án D

Bài 3: Sục 6,72 lít CO2 (đkc) vào dung dịch

có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết

tủa thu

A 10g B 15g C 20g D

25g

Giải

nCO2 = 0,3  <

nCO2

nNaOH

= 0,30,25 = 1,2 <  Phản ứng tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓

a→ a a Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2

b→ 2b



¿

a+b=0,25

a+2b=0,3 ¿{

¿

 ¿

a=0,2

b=0,05 ¿{

¿

 mCaCO3 =

100.0,2 = 20g

Bài 4: Chất sau làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cữu ?

A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D.

HCl

Bài 5: Cho 28,1 g hỗn hợp MgCO3 BaCO3,

trong MgCO3 chiếm a% khối lượng Cho

hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HCl để lấy khí CO2 đem sục vào dung dịch có

chứa 0,2 mol Ca(OH)2 kết tủa B Tính a

để kết tủa B thu lớn

Giải

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (1)

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (3)

Theo (1), (2) (3): nCO2 = nMgCO3 +

nCaCO3 = 0,2 mol lượng kết tủa thu

(124)

- GV ?: Kim loại Ca kim loại có tính khử mạnh Vậy để điều chế kim loại Ca ta sử dụng phương pháp số phương pháp điều chế kim loại mà ta học ?

- HS chọn đáp án phù hợp

- GV ? Vì đun nóng dung dịch sau lọc bỏ kết tủa ta lại thu thêm kết tủa ?

- HS: Viết PTHH dựa vào lượng kết tủa để tìm lượng CO2

Ta có: 28,1.100 84a + 28,1.(100 - a)

100 197 = 0,2  a

= 29,89%

Bài 6: Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca ?

A. Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn

B. Điện phân CaCl2 nóng chảy. 

C. Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao

D. Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2

Bài 7: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch

Ca(OH)2 thu 3g kết tủa Lọc tách kết

tủa, dung dịch lại đem đun nóng lại thu thêm 2g kết tủa Giá trị a

A. 0,05 mol B. 0,06 mol

C. 0,07 mol D. 0,08

mol

4 CỦNG CỐ:

- Bổ túc chuổi phản ứng viết phương trình phản ứng (mỗi mủi tên phản ứng) Cho biết B khí dùng để nạp cho bình chữa lửa (dập tắt lửa) A khoáng sản thường dùng để sản xuất vôi sống

A B

C NaOHHCl D

t0

E F

VI DẶN DỊ: Xem trước bài: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM. VII RÚT KINH NGHIỆM

Tiết 47: Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM (Tiết 1)

- HS biết: Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất nhôm, ứng dụng trạng thái thiên nhiên Al

(125)

+ Nguyên nhân gây nên tính khử mạnh nhơm nhơm có số oxi hố +3 hợp chất

+ Cơ sở khoa học phương pháp điều chế kim loại Al

Kĩ năng:

- Tiến hành số thí nghiệm đơn giản

-Rèn luyện kĩ giải tập kim loại nhôm

- Viết trình oxi hố – khử xảy bề mặt điện cực q trình sản xuất nhơm

- Tính chất hóa học nhôm

- Bảng tuần hồn ngun tố hố học Máy chiếu

- Dụng cụ, hố chất: hạt nhơm nhơm, dung dịch HCl, H2SO4 loãng, NaOH, NH3,

HgCl2

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước

có tính cứng tồn phần

Bài mới:

- GV dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vi trí Al bảng tuần hồn

- HS viết cấu hình electron nguyên tử Al, suy tính khử mạnh có số oxi hố +3

HS tự nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí kim loại Al

A NHƠM:

I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Ơ số 13, nhóm IIIA, chu kì

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay

[Ne]3s23p1

- Dễ nhường electron hố trị nên có số oxi hoá +3 hợp chất

- Màu trắng bạc, tnc = 6600C, mềm, dễ kéo

sợi, dễ dát mỏng

- Là kim loại nhẹ (d = 2,7g/cm3), dẫn điện tốt

và dẫn nhiệt tốt

(126)

- HS: Cho biết vị trí cặp oxi hóa khử nhơm dãy điện hóa, từ xác định tính chất hóa học Al

- GV biểu diễn thí nghiệm Al mọc lông tơ HS quan sát tượng xảy viết PTHH phản ứng

- GV ?: Vì vật dụng làm Al lại bền vững khơng khí nhiệt độ thường ?

- GV làm thí nghiệm với oxi, axit HCl, H2SO4đ, HNO3

- HS quan sát giải thích tượng viết phương trình phản ứng

- Với axit HCl, H2SO4l… Al khử ion

nào ? Sản phẩm ?

- Với axit HNO3, H2SO4đđ…thì Al khử ion

nào ? Vì ?

- Trường hợp với axit HNO3, H2SO4đ nguội

thì phản ứng cho sản phẩm ? Vì ?

- HS viết PTHH phản ứng

- HS nghiên cứu SGK để biết phản ứng Al với nước xảy điều kiện - GV ?: Vì vật làm Al lại bền vững với nước ?

- GV giới thiệu dẫn dắt HS viết PTHH phản ứng xảy cho kim loại Al tác dụng với dung dịch kiềm

Nhơm kim loại có tính khử mạnh, sau kim loại kiềm kim loại kiềm thổ, nên dễ bị oxi hoá thành ion dương

Al → Al3+ + 3e

a) Tác dụng với halogen

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

b) Tác dụng với oxi

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

 Al bền khơng khí nhiệt độ thường có lớp màng oxit Al2O3 mỏng bảo vệ

- Khử dễ dàng ion H+ dung dịch HCl

H2SO4 loãng Õ H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

- Tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 lỗng,

HNO3 đặc, nóng H2SO4 đặc, nóng

Al + 4HNO3 (loãng) t Al(NO3)3 + NO + 2H2O

0

2Al + 6H2SO4 (đặc) t Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

0

- Nhôm bị thụ động hoá dung dịch HNO3

đặc, nguội H2SO4 đặc nguội

3 Tác dụng với oxit kim loại

2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + 2Fe

- Phá bỏ lớp oxit bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg Al phản ứng với nước niệt độ thường)

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

- Nhôm không phản ứng với nước dù nhiệt độ cao trên bề mặt nhơm phủ kín lớp Al2O3 mỏng, bền mịn, khơng

cho nước khí thấm qua.

5 Tác dụng với dung dịch kiềm

- Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hoà tan

dung dịch kiềm:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (1)

(127)

- HS trình bày ứng dụng quan trọng Al cho biết ứng dụng dựa tính chất vật lí nhôm

- GV bổ sung thêm số ứng dụng khác nhôm

- HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái thiên nhiên Al

- HS nghiên cứu SGK để biết Al công nghiệp sản xuất theo phương pháp - GV ?: Vì cơng nghiệp để sản xuất Al người ta lại sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy mà khơng sử dụng phương pháp khác ?

- GV ?: Nguyên liệu sử dụng để sản xuất Al ? Nước ta có sẵn nguồn ngun liệu hay khơng ?

- HS nghiên cứu SGK để biết phải hồ tan Al2O3 criolit nóng chảy ? Việc làm

này nhằm mục đích ?

- GV giới thiệu sơ đồ điện phân Al2O3 nóng

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2)

- Lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hoà tan dung

dịch kiềm

Al(OH)3 + NaOH →NaAlO2 + 2H2O (3)

Các phản ứng (2) (3) xảy xen kẽ khí nhơm bị hồ tan hết

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

IV ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

1 Ứng dụng

- Dùng làm vật liệu chế tạo ô tô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ

- Dùng xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất

- Dùng làm dây dẫn điện, dùng làm dụng cụ nhà bếp

- Hỗn hợp tecmit (Al + FexOy) để thực

phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray

2 Trạng thái thiên nhiên

Đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica

(K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), criolit

(3NaF.AlF3),

V SẢN XUẤT NHƠM

Trong cơng nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy.

1 Nguyên liệu: Quặng boxit Al2O3.2H2O có

lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 Loại bỏ tạp chất

bằng phương pháp hoá học Õ Al2O3 gần

nguyên chất

2 Điện phân nhơm oxit nóng chảy

- Chuẩn bị chất điện li nóng chảy: Hồ tan Al2O3 criolit nóng chảy nhằm hạ nhiệt độ

nóng chảy hỗn hợp xuống 9000 C dẫn

điện tốt, khối lượng riêng nhỏ - Quá trình điện phân

Al2O3 ⃗to 2Al3+ + 3O

2-K (-) Al2O3 (nóng chảy) A (+)

Al3+ O

(128)

chảy

- GV ?: Vì sau thời gian điện phân, người ta phải thay điện cực dương ?

Phương trình điện phân: 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

Khí oxi nhiệt độ cao đốt cháy cực dương cacbon, sinh hỗn hợp khí CO CO2 Do trình điện phân phải

hạ thấp cực dương.

4 CỦNG CỐ: Tính chất hóa học nhơm gì? Lấy phản ứng khác để minh họa

VI DẶN DÒ: Xem trước phần cịn lại bài: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM. VII RÚT KINH NGHI ỆM :

Tiết 48: Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM (Tiết 2)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết tính chất ứng dụng số hợp chất nhôm

(129)

Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh

- Tính chất ứng dụng số hợp chất nhôm

III CHUẨN BỊ: Các hố chất dụng cụ thí nghiệm có liên quan

Kiểm tra cũ: Trình bày giai đoạn sản xuất nhơm Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Bài mới:

- HS nghiên cứu SGK để biết số tính chất vật lí nhơm oxit

- HS viết phương trình hố học phản ứng để chứng minh Al2O3 hợp chất lưỡng tính

- HS nghiên cứu SGK để biết số ứng dụng nhôm oxit

B M ỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM

I NHƠM OXIT 1 Tính chất

* Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, khơng tan nước không tác dụng với nước, tnc

> 20500C.

* Tính chất hố học: Là oxit lưỡng tính - Tác dụng với dung dịch axit

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ →2Al3+ + 3H2O

- Tác dụng với dung dịch kiềm

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

natri aluminat Al2O3 + 2OH→ 2AlO2 + H2O

2 Ứng dụng: Nhôm oxit tồn dạng ngậm nước dạng khan

- Dạng ngậm nước thành phần yếu quặng boxit (Al2O3.2H2O) dùng để sản xuất

nhơm

- Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể đá quý, hay gặp là:

- Corinđon: Dạng tinh thể suốt, không màu, rắn, dùng để chế tạo đá mài, giấy nhám,

- Trong tinh thể Al2O3, số ion Al3+

được thay ion Cr3+ ta có hồng ngọc dùng

(130)

- HS biểu diễn thí nghiệm điều chế Al(OH)3,

sau cho HS quan sát Al(OH)3 vừa điều chế

được

- HS nhận xét trạng thái, màu sắc Al(OH)3

- GV biểu diễn thí nghiệm hồ tan Al(OH)3

trong dung dịch HCl dung dịch NaOH - HS quan sát tượng xảy ra, viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng

Hoạt động 3: HS nghiên cứu SGK để biết số ứng dụng quan trọng nhôm sunfat

- GV ?: Trên sơ sở tính chất số hợp chất nhơm, theo em để chứng minh có mặt ion Al3+ dung dịch đó

thì ta làm ?

trong kĩ thuật laze

- Tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+

Ti4+ ta có saphia dùng làm đồ trang sức.

- Bột nhôm oxit dùng công nghiệp sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu

II NHƠM HIĐROXIT

* Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng keo

* Tính chất hố học: Là hiđroxit lưỡng tính - Tác dụng với dung dịch axit

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O

- Tác dụng với dung dịch kiềm

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

natri aluminat Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O

III NHƠM SUNFAT

- Muối nhơm sunfat khan tan nước vàlàm dung dịch nóng lên bị hiđrat hoá - Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay

KAl(SO4)2.12H2O dùng ngành

thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải, chất làm nước,

- Phèn nhôm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+

Na+; Li+, NH 4+)

IV CÁCH NHẬN BIẾT ION Al TRONG 3+

DUNG DỊCH

Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thí nghiệm, thấy kết tủa keo xuất tan NaOH dư Õ có ion Al3+.

Al3+ + 3OH → Al(OH)

3

Al(OH)3 + OH (dư) → AlO2 + 2H2O

4 CỦNG CỐ:

1. Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển đổi sau:

Al (1) AlCl3 (2)Al(OH)3(3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al

2. Có lọ khơng nhãn đựng dung dịch AlCl3 dung dịch NaOH Không dùng thêm chất

khác, làm để nhận biết hoá chất ?

3. Phát biểu đúng ?

(131)

C. Al2O3 oxit trung tính D. Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính 

4. Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ?

A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. ZnSO4 D. NaHCO3

5. Có mẫu bột kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa ?

A. B. C. D. 

VI DẶN DỊ: XEM TRƯỚC BÀI LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM.

VII RÚT KINH NGHI ỆM :

T

iết 49 : Bài 29: LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM.

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố hệ thống hố kiến thức nhơm hợp chất nhôm

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập nhôm hợp chất nhôm

(132)

- Giải tập nhôm hợp chất nhơm

III CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn ngun tố hoá học Bảng phụ ghi số số vật lí quan trọng nhơm Máy chiếu

Kiểm tra cũ: Kết hợp với luyện tập

Bài mới:

HS dựa vào kiến thức học Al, Al2O3

Al(OH)3 để chọn đáp án phù hợp

HS dựa vào kiến thức học Al để chọn đáp án phù hợp

HS viết phương trình hố học phản ứng, sau dựa vào phương trình phản ứndung dịch để tính lượng kim loại Al có hỗn hợp (theo đáp án cần tính khối lượng chất khối lượng chất đáp án khác nhau)

Bài 1: Nhôm bền môi trường khơng khí nước

A. nhơm kim loại hoạt động

B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ 

C. có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ

D. Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước

Bài 2: Nhôm không tan dung dịch sau ?

A. HCl B. H2SO4 C. NaHSO4 D.

NH3

Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3

tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đkc) Khối lượng chất

hỗn hợp ban đầu

A. 16,2g 15g B. 10,8g

20,4g

C. 6,4g 24,8g D. 11,2g 20g

Giải

Al → 32 H2

nAl = 32 nH2 = 32 13,4422,4 = 0,4 mol  mAl

= 0,4.27 = 10,8g  đáp án B

(133)

Hoạt động 4: HS vận dụng kiến thức học nhôm, hợp chất nhơm tính chất hợp chất kim loại nhóm IA, IIA để giải tốn

- GV hướng dẫn HS viết PTHH phản ứng xảy

- HS viết PTHH phản ứng, nêu tượng xảy

- GV đặt hệ thống câu hỏi phát vấn:

+ Hỗn hợp X có tan hết hay khơng ? Vì hỗn hợp X lại tan nước ?

+ Vì thêm dung dịch HCl vào dung dịch A ban đầu chưa có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa lại xuất ?

- HS trả lời câu hỏi giải toán hướng dẫn GV

a) kim loại: Al, Mg, Ca, Na

b) Các dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3

c) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3

Giải a) H2O

b) dd Na2CO3 dd NaOH

c) H2O

Bài 5: Viết phương trình hố học để giải thích tượng xảy

a) cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3

b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3

c) cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch

NaOH ngược lại

d) sục từ từ khí đến dư khí CO2 vào dung dịch

NaAlO2

e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2

Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K Al có khối lượng 10,5g Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X nước thu dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu kết tủa, thêm 100 ml dung dịch HCl 1M bắt đầu có kết tủa Tính % số mol kim loại X

Giải

Gọi x y số mol K Al

 39x + 27y = 10,5 (a)

2K + 2H2O → 2KOH + H2 (1)

x→ x

2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 (2)

y→ y

Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2) Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì:

HCl + KOHdư → HCl + H2O (3)

x – y ←x – y

Khi HCl trung hồ hết KOH dư bắt đầu có kết tủa

KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + KCl (4)

(134)

Ta có: nHCl = nKOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 =

0,1 (b)

Từ (a) (b): x = 0,2, y = 0,1 %nK = 0,2

0,3 100 = 66,67%  %nAl = 33,33%

4 CỦNG CỐ:

1. Phát biểu sau nói Al2O3 ?

A. Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3.B. Al2O3 bị khử CO nhiệt

độ cao

C. Al2O3 tan dung dịch NH3 D. Al2O3 oxit khơng tạo

muối

2. Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hoá chất sau

có thể nhận biết tất dung dịch ?

A. dung dịch NaOH dư. B. dung dịch AgNO3 C. dung dịch Na2SO4 D.

dung dịch HCl

3. Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí

X gồm NO N2O (đkc) có tỉ lệ mol 1:3 Giá trị m

A. 24,3 B. 42,3 C. 25,3 D. 25,7

4. Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al nung nhiệt độ cao (không có khơng khí) Hỗn hợp thu

được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí (đkc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A. 12,5% B. 60% C. 80% D. 90%

VI DẶN DÒ:

Ti

ết 50 : Bài 30: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT CỦA NATRI, MAGIE, NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

- Củng cố kiến thức học tính chất hố học đặc trưng natri, magie, nhơm hợp chất quan trọng chúng

(135)

+ So sánh phản ứng Na, Mg, Al với nước + Al tác dụng với dung dịch kiềm

+ Al(OH)3 tác dụng với dung dịch NaOH, H2SO4 loãng

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm thực hành làm việc với hố chất, với dụng cụ thí nghiệm, kĩ làm thí nghiệm với lượng nhỏ hố chất

Thái độ: Nghiêm túc tiếp xúc với hoá chất độc hại

II CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Ống ngiệm + giá để ống nghiệm + cốc thuỷ tinh + đèn cồn

- Hoá chất: Các kim loại: Na, Mg, Al; dung dịch: NaOH, AlCl3, NH3, phenolphtalein

1 2 3

III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn giáo viên

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG

Hoạt động 1: Cơng việc đầu bước thực hành - GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, lưu ý cần thiết, thí dụ phản ứng Na với nước, không dùng nhiều Na, dùng ống nghiệm chứa gần đầy nước - GV tiến hành số tính chất mẫu cho HS quan sát

- Thực thí nghiệm SGK

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy

Thí nghiệm 1:So sánh khả phản ứng của Na, Mg, Al với H2O.

(136)

Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành - GV: Nhận xét, đánh giá buổi thực hành, yêu cầu HS viết tường trình

- HS: Thu dọn hố chất, vệ sinh PTN

Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính Al(OH)3

II Viết tường trình:

VI DẶN DÒ: Tiết sau kiểm tra viết

CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

Tiết 52: Bài 31: SẮT

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Giúp HS biết

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử sắt - Tính chất vật lí hoá học sắt

Kĩ năng:

- Viết PTHH phản ứng minh hoạ tính chất hố học sắt - Giải tập sắt

(137)

- Tính chất hố học sắt

- Bảng tuần hồn ngun tố hố học

- Dụng cụ, hố chất: bình khí O2 bình khí Cl2 (điều chế trước), dây sắt, đinh sắt, dung dịch

H2SO4 loãng, dung dịch CuSO4, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, kẹp sắt,…

IV PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan

Bài mới:

- GV dùng bảng HTTH yêu cầu HS xác định vị trí Fe bảng tuần hồn

- HS viết cấu hình electron Fe, Fe2+,

Fe3+; suy tính chất hoá học

sắt

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí sắt

- HS biết tính chất hố học sắt nên GV yêu cầu HS xác định xem sắt thị oxi hố thành Fe2+,

khi bị oxi hố thành Fe3+ ?

- HS tìm thí dụ để minh hoạ cho tính chất hố học sắt

- GV biểu diễn thí nghiệm: + Fe cháy khí O2

I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Ơ thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay

[Ar]3d64s2

 Sắt dễ nhường electron phân lớp 4s trở thành ion Fe2+ nhường thêm electron phân

lớp 3d để trở thành ion Fe3+.

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Là kim loại màu trắng xám, có khối lượng riêng lớn (d = 8,9 g/cm3),

nóng chảy 15400C Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt

tốt có tính nhiễm từ

Có tính khử trung bình

Với chất oxi hoá yếu: Fe → Fe2+ + 2e

Với chất oxi hoá mạnh: Fe → Fe3+ + 3e

a) Tác dụng với lưu huỳnh

Fe + S0 t0 +2 -2FeS

b) Tác dụng với oxi

3Fe + 2O0 02 t0 +8/3 -2Fe3O4 (FeO.Fe+2 +32O3) c) Tác dụng với clo

2Fe+3Cl

22FeCl3

(138)

+ Fe cháy khí Cl2

+ Fe tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng

- GV yêu cầu HS hoàn thành PTHH: + Fe + HNO3 (l) →

+ Fe + HNO3 (đ) →

+ Fe + H2SO4 (đ) →

- HS viết PTHH phản ứng: Fe + CuSO4 →

- HS nghiên cứu SGK để biết điều kiện để phản ứng Fe H2O xảy

- HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái thiên nhiên sắt

2 Tác dụng với dung dịch axit

a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng

Fe + H0 +12SO4 FeSO+2 4 + H02 b) Với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nóng

Fe khử N+5 +S6 HNO3 H2SO4

đặc, nóng đến số oxi hố thấp hơn, cịn Fe bị oxi hố thành Fe+3

Fe + 4HNO0 +5 3 (loãng) Fe(NO+3 3)3 + NO + 2H+2 2O

- Fe bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội hoặc

H2SO4 đặc, nguội.

3 Tác dụng với dung dịch muối

Fe + CuSO0 +2 4 FeSO+2 4 + Cu0

3Fe + 4H2Ot Fe3O4 + 4H2O 0 < 5700C

Fe + H2O t FeO + H2O 0 > 5700C

IV TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

- Chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng hàng thứ hai kim loại (sau Al)

- Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn dạng hợp chất có quặng: quặng manhetit (Fe3O4),

quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu

(Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit

(FeS2)

- Có hemoglobin (huyết cầu tố) máu - Có thiên thạch

4 CỦNG CỐ:

Các kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 ?

A. Na, Mg, Ag B. Fe, Na, Mg C. Ba, Mg, Hg D. Na, Ba, Ag

2. Cấu hình electron sau ion Fe3+ ?

A. [Ar]3d6 B. [Ar]3d5

 C. [Ar]3d4 D. [Ar]3d3

3. Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84g muối

sunfat Kim loại

A. Mg B. Zn C. Fe D. Al

4. Ngâm kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336 ml H2

(đkc) thi khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại

A. Zn B. Fe C. Al D. Ni

VI DẶN DÒ:

(139)

2. Xem trước HỢP CHẤT CỦA SẮT VII RÚT KINH NGHIỆM :

Tiết 53 : LUYỆN TẬP: SẮT

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS hiểu:

- Vì sắt thường có số oxi hố +2 +3

2 Kĩ năng: Giải tập hợp chất sắt

- Giải tập sắt

(140)

Kiểm tra cũ: kết hợp với luyện tập

Bài mới:

Hoạt động 1: HS trả lời câu hỏi

- HS vận dụng kiến thức học để hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ bên - GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành PTHH phản ứng

- HS dựa vào kiến thức học để hoàn thành phản ứng

- GV lưu ý HS phản ứng (d) có nhiều phương trình phân tử có chung phương trình ion thu gọn

Hoạt động3

- HS dựa vào tính chất hố học đặc trưng riêng biệt kim loại để hoàn thành sơ đồ tách Viết PTHH phản ứng xảy

Bài 1: Viết cấu hình electron Fe, Fe2+

Fe3+ Từ cho biết tính chất hố học

bản sắt ?

Bài 2: Hồn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ sau:

Fe

FeCl2

FeCl3

(1)

(2) (3) (4) (5)(6)

Giải

(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe

(3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

(4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

(5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe

(6) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Bài 3: Điền CTHH chất vào chổ trống lập PTHH sau:

a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2 + …

b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2 + …

c) Fe + HNO3 (loãng) → NO + …

Giải

a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 +

6H2O

b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Bài 4: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu Hãy trình bày phương pháp hoá học để tách riêng kim loại từ hỗn hợp Viết PTHH phản ứng

(141)

trong trình tách Al, Fe, Cu

Cu AlCl3, FeCl2,HCl dö

Fe(OH)2 NaAlO2, NaOH dö

Fe(OH)3 Fe2O3

Fe

Al(OH)3 Al2O3

Al

dd HCl dö

NaOH dö

O2 + H2O t0

CO2dư

t0

t0 t0

đpnc CO

VI DẶN DÒ: Xem trước

Tiết 54: Bài 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT

* HS biết:

- Tính chất hố học hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) - Cách điều chế Fe(OH)2 Fe(OH)3

* HS hiểu: Nguyên nhân tính khử hợp chất sắt (II) tính oxi hố hợp chất sắt (III)

Kĩ năng:

- Từ cấu tạo nguyên tử, phân tử mức oxi hố suy tính chất - Giải tập hợp chất sắt

(142)

- Tính chất hố học hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III)

III CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3

Kiểm tra cũ: không kiểm tra

Bài mới:

- GV ?: Em cho biết tính chất hố học hợp chất sắt (II) ? Vì ? - HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II) oxit

- HS viết PTHH phản ứng biểu diễn tính khử FeO

- GV giới thiệu cách điều chế FeO

- HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II) hiđroxit

- GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH)2

- HS quan sát tượng xảy giải thích kết tủa thu có màu trắng xanh chuyển dần sang màu nâu đỏ

- HS nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (II)

- HS lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất sắt (II)

I HỢP CHẤT SẮT (II)

Tính chất hố học hợp chất sắt (II) tính khử.

Fe2+ → Fe3+ + 1e

1 Sắt (II) oxit

a Tính chất vật lí: (SGK) b Tính chất hố học

3FeO + 10HNO+2 +5 3 (loãng) t 3Fe(NO+3 3)3 + NO+2  + 5H2O

0

3FeO + 10H+ + NO

3

−

→ 3Fe3+ + NO

 + 5H2O

c Điều chế

Fe2O3 + CO t0 2FeO + CO2 2 Sắt (II) hiđroxit

a Tính chất vật lí : (SGK) b Tính chất hố học

Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl2 + dung dịch

NaOH

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

c Điều chế: Điều chế điều kiện khơng có khơng khí

3 Muối sắt (II)

a Tính chất vật lí : Đa số muối sắt (II) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước

Thí dụ: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O

2FeCl

2

+ Cl

2

2FeCl

3

(143)

- GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt (II)

- GV ?: Vì dung dịch muối sắt (II) điều chế phải dùng ?

- GV ?: Tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) ? Vì ?

- HS nghiên cứu tính chất vật lí Fe2O3

- HS viết PTHH phản ứng để chứng minh Fe2O3 oxit bazơ

- GV giới thiệu phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3 để điều chế Fe2O3

- HS tìm hiểu tính chất vật lí Fe(OH)3

trong SGK

- GV ?: Chúng ta điều chế Fe(OH)3bằng phản ứng hố học ?

- HS nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (III)

- GV biểu diễn thí nghiệm: + Fe + dung dịch FeCl3

+ Cu + dung dịch FeCl3

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng

c Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác

dụng với HCl H2SO4 loãng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

- Dung dịch muối sắt (II) điều chế phải dùng khơng khí chuyển dần thành muối sắt (III)

II HỢP CHẤT SẮT (III)

Tính chất hoá học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxi hố.

Fe3+ + 1e → Fe2+

Fe3+ + 2e → Fe

1 Sắt (III) oxit

a Tính chất vật lí: (SGK) b Tính chất hố học

- Fe2O3 oxit bazơ

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O

- Tác dụng với CO, H2

Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2

c Điều chế

Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 t0

- Fe3O3 có tự nhiên dạng quặng

hematit dùng để luyện gang

2 Sắt (III) hiđroxit

- Fe(OH)3 chất rắn, màu nâu đỏ, không tan

trong nước, dễ tan dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III)

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

- Điều chế: dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt (III)

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

3 Muối sắt (III)

- Đa số muối sắt (III) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước

Thí dụ: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O

- Muối sắt (III) có tính oxi hố, dễ bị khử thành muối sắt (II)

(144)

4 CỦNG CỐ:

Viết PTHH phản ứng trình chuyển đổi sau:

FeS2(1) Fe2O3(2) FeCl3 (3)Fe(OH)3(4) Fe2O3(5) FeO(6)FeSO4(7) Fe

2. Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít H2 (đkc), dung dịch thu

cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6g Thể tích khí H2 giải phóng

là

A. 8,19 B. 7,33 C. 4,48 D. 3,23

3. Khử hồn tồn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khi sau phản ứng dẫn

vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng (g) kết tủa thu

A. 15 B. 20 C. 25 D. 30

VI DẶN DÒ:

1. Bài tập nhà: → trang 145 (SGK)

2. Xem trước HỢP KIM CỦA SẮT

Tiết 55: Bài 33: HỢP KIM CỦA SẮT

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết

- Thành phần, tính chất ứng dụng gang, thép - Nguyên tắc quy trình sản xuất gang, thép

Kĩ năng: Giải tập liên quan đến gang, thép

- Thành phần, tính chất ứng dụng gang, thép

III CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3

(145)

Kiểm tra cũ: Tính chất hoá học hợp chất sắt (II) sắt (III) ? Dẫn PTHH để minh hoạ

Bài mới:

- GV đặt hệ thống câu hỏi: - Gang ?

- Có loại gang ?

- GV bổ sung, sửa chữa chổ chưa xác định nghĩa phân loại gang HS

- GV nêu nguyên tắc sản xuất gang

- GV thông báo quặng sắt thường dung để sản xuất gang là: hematit đỏ (Fe2O3), hematit

nâu (Fe2O3.nH2O) manhetit (Fe3O4)

- GV dùng hình vẻ 7.2 trang 148 để giới thiệu phản ứng hoá học xảy lò cao - HS viết PTHH phản ứng xảy lò cao

I GANG

1 Khái niệm: Gang hợp kim sắt cacbon có từ – 5% khối lượng cacbon, ngồi cịn có lượng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S,…

2 Phân loại: Có loại gang

a) Gang xám: Chứa cacbon dạng than chì Gẫngms dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa,…

b) Gang trắng

- Gang trắng chứa cacbon chủ yếu dạng xementit (Fe3C)

- Gang trắng (có màu sáng gang xám) dùng để luyện thép

3 Sản xuất gang

a) Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit than cốc lò cao

b) Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường hematit đỏ Fe2O3), than cốc chất chảy

(CaCO3 SiO2)

c) Các phản ứng hoá học xảy trình luyện quặng thành gang

- Phản ứng tạo chất khử CO

CO2 C + O2 t0

2CO CO2 + C t0

- Phản ứng khử oxit sắt - Phần thân lò (4000C)

2Fe3O4 + CO2

3Fe2O3 + CO t0

- Phần thân lò (500 – 6000C)

3FeO + CO2

Fe3O4 + CO t0

(146)

- GV đặt hệ thống câu hỏi: + Thép ?

+ Có loại thép ?

- GV bổ sung, sửa chữa chổ chưa xác định nghĩa phân loại thép HS thơng báo thêm: Hiện có tới 8000 chủng loại thép khác Hàng năm giới tiêu thụ cỡ tỉ gang thép

- GV nêu nguyên tắc việc sản xuất thép - GV dùng sơ đồ để giới thiệu phương pháp luyện thép, phân tích ưu nhược điểm phương pháp

- GV cung cấp thêm cho HS: Khu liên hợp gang thép Thái Nguyên có lị luyện gang, lị Mac-cơp-nhi-cơp-tanh số lò điện luyện thép

Fe + CO

2



FeO + CO

t

0

- Phản ứng tạo xỉ (10000C)

CaCO3 → CaO + CO2

CaO + SiO2 → CaSiO3

d) Sự tạo thành gang (SGK)

II THÉP

1 Khái niệm:Thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon với số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…)

2 Phân loại

a) Thép thường (thép cacbon)

- Thép mềm: Chứa không 0,1%C Thép mềm dễ gia công, dùng để kép sợi,, cán thành thép dùng chế tạo vật dụng đời sống xây dựng nhà cửa

- Thép cứng: Chứa 0,9%C, dùng để chế tạo cơng cụ, chi tiết máy vịng bi, vỏ xe bọc thép,…

b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào số nguyên tố làm cho thép có tính chất đặc biệt

- Thép chứa 13% Mn cứng, dùng để làm máy nghiền đá

- Thép chứa khoảng 20% Cr 10% Ni cứng không gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao,…), dụng cụ y tế

- Thép chứa khoảng 18% W 5% Cr cứng, dùng để chế tạo máy cắt, gọt máy phay, máy nghiền đá,…

3 Sản xuất thép

a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng tạp chất C, Si, S, Mn,…có thành phần gang cách oxi hố tạp chất thành oxit biến thành xỉ tách khỏi thép

b) Các phương pháp luyện gang thành thép - Phương pháp Bet-xơ-me

- Phương pháp Mac-tanh - Phương pháp lò điện

(147)

Nêu phản ứng xảy lị cao

2. Nêu phương pháp luyện thép ưu nhược điểm phương pháp

3. Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4,Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít CO

(đkc) Khối lượng sắt thu

A. 15 B. 16 C. 17 D. 18

VI DẶN DÒ:

1. Bài tập nhà: → trang 151 (SGK)

2. Xem trước LUYỆN TẬP: HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT

Ti

ết 56 : LUYỆN TẬP: HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT

I MỤC TIÊU:

- Vì tính chất hố học hợp chất sắt (II) tính khử, hợp chất sắt (III) tính oxi hố

Kĩ năng: Giải tập hợp chất sắt

II CHUẨN BỊ: Các tập có liên quan đến sắt hợp chất sắt

III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan

(148)

Kiểm tra cũ: Nêu phản ứng xảy lị cao

Bài mới:

- HS dựa vào kiến thức học để hoàn thành phản ứng

- GV lưu ý HS phản ứng (d) có nhiều phương trình phân tử có chung phương trình ion thu gọn

- GV đặt câu hỏi: Các kim loại cặp có giống khác mặt tính chất hố học ?

- HS phân biệt cặp kim loại dựa vào tính chất hoá học chúng

- HS tự giải toán - GV: nhận xét, đánh giá

Bài 1: Điền CTHH chất vào chổ trống lập PTHH sau:

a) FeO + H2SO4 (đặc) → SO2 + …

b) Fe3O4 + HNO3 (đặc) → NO2 + …

c) FeO + HNO3 (loãng) → NO + …

d) FeS + HNO3 → NO + Fe2(SO4)3 + …

e) Fe2O3 + → Fe

f) FeS2 + O2 →

Giải

a) 2FeO + 4H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2

+ 4H2O

b) Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 +

5H2O

c) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO +

5H2O

d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO +

Fe(NO3)3 + H2O

e) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

f) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Bài 2: Bằng phương pháp hoá học, phân biệt mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu Cu – Fe

Giải

- Cho mẫu hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH, mấu khơng thấy sủi bọt khí mẫu Cu – Fe

- Cho mẫu lại vào dung dịch HCl dư, mẫu tan hết mẫu Al – Fe, mẫu không tan hết mẫu Al – Cu

Bài 3: Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu

A. 3,6g B. 3,7g C. 3,8g

D. 3,9g

Giải

nH2SO4 = 0,02 (mol)

(149)

VI DẶN DÒ: Chuẩn bị luyện tập

Ti

ết 57 : LUYỆN TẬP: HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT

I MỤC TIÊU:

- Vì sắt thường có số oxi hố +2 +3

- Vì tính chất hố học hợp chất sắt (II) tính khử, hợp chất sắt (III) tính oxi hố

Kĩ năng: Giải tập sắt hợp chất sắt

II CHUẨN BỊ: Các tập có liên quan đến sắt hợp chất sắt

(150)

Kiểm tra cũ: Kết hợp với luyện tâp

Bài mới:

- HS vận dụng kiến thức học để hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ bên - GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành PTHH phản ứng

Hoạt động 2: HS tự giải toán

- HS tự giải toán - GV: nhận xét, đánh giá.

Bài 1: Hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ sau:

Fe

FeCl2 FeCl3

(1) (2)

(3)

(4)

(5) (6)

Fe(OH)2

Fe (OH)3

(7)

Giải

(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe

(3) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

(4) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe

(5) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

(6) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

(7) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O→ 4Fe(OH)3

Bài 2: Cho bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu 560 ml

một chất khí (đkc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thu chất rắn Tính

khối lượng sắt dùng hai trường hợp khối lượng chất rắn thu

Giải

- Fe + dung dịch H2SO4 loãng:

nFe = nH2 = 0,025 (mol)  mFe = 0,025.56 =

1,4g - Fe + dung dịch CuSO4

nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol)  mFe = 0,05.56 =

2,8g

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

 nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g

Bài 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X

(151)

Cr

Giải



¿ 2Z + N = 82

2Z − N = 22 ¿{

¿

 Z = 26  Fe

VI DẶN DÒ: Xem trước CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM VII RÚT KINH NGHI ỆM :

Tiết 58: Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM

I MỤC TIÊU:

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất crom - Tính chất hợp chất crom

Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng biểu diễn tính chất hố học crom hợp chất crom

- Tính chất hóa học crom hợp chất crom

(152)

- Dụng cụ, hố chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn

- Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7

Bài mới:

- GV dùng bảng tuần hồn u cầu HS xác định vị trí Cr bảng tuần hoàn

- HS viết cấu hình electron nguyên tử Cr - HS nghiên cứu tính chất vật lí Cr SGK theo hướng dẫn GV

- GV giới thiệu tính khử kim loại Cr so với Fe mức oxi hoá hay gặp crom - HS viết PTHH phản ứng kim loại Cr với phi kim O2, Cl2, S

- HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau: Vì Cr lại bền vững với nước khơng khí ?

- HS viết PTHH phản ứng kim loại Cr với axit HCl H2SO4 lỗng

I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Ơ 24, nhóm VIB, chu kì

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay

[Ar]3d54s1.

- Crom kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0

nc = 18900C

- Là kim loại cứng nhất, rạch thuỷ tinh

- Là kim loại có tính khử mạnh sắt

- Trong hợp chất crom có số oxi hố từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 +6)

4Cr + 3O2 t0 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 t0 2CrCl3 2Cr + 3S t0 Cr2S3

Cr bền với nước khơng khí có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ  mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt dùng Cr để chế tạo thép không gỉ

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2

- Cr không tác dụng với dung dịch HNO3

H2SO4 đặc, nguội

(153)

- HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí Cr2O3

- HS dẫn PTHH để chứng minh Cr2O3

thể tính chất lưỡng tính

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí Cr(OH)3

- GV ?: Vì hợp chất Cr3+ vừa thể tính

khử, vừa thể tính oxi hố ?

- HS dẫn PTHH để minh hoạ cho tính chất hợp chất Cr3+.

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí CrO3

- HS viết PTHH phản ứng CrO3 với

H2O

- HS nghiên cứu SGK để viết PTHH phản ứng K2Cr2O7 với FeSO4 môi trường

axit

1 Hợp chất crom (III)

a) Crom (III) oxit – Cr2O3

- Cr2O3 chất rắn, màu lục thẩm, không tan

trong nước

- Cr2O3 oxit lưỡng tính

Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2

b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3

- Cr(OH)3 chất rắn, màu lục xám, không tan

trong nước

- Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O

- Tính khử tính oxi hố: Do có số oxi hố trung gian nên dung dịch vừa có tính oxi hố (mơi trường axit) vừa có tính khử (trong mơi trường bazơ)

2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2

2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 +

6NaBr + 4H2O

2CrO2

− + 3Br

2 + 8OH‒ → 2CrO4

2− + 6Br‒

+ 4H2O

2 Hợp chất crom (VI)

a) Crom (VI) oxit – CrO3

- CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm

- Là oxit axit

CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic)

2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic)

- Có tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu vô (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy tiếp xúc

với CrO3

b) Muối crom (VI)

- Là hợp chất bền

+ Na2CrO4 K2CrO4 có màu vàng (màu

ion CrO42− )

+ Na2Cr2O7 K2Cr2O7 có màu da cam (màu

của ion Cr2O72− )

- Các muối cromat đicromat có tính oxi hoá mạnh

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4

3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

+6 +2

+3 +3

(154)

cả ion CrO42− trạng thái cân với nhau:

Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+

4 CỦNG CỐ: yêu cầu HS nêu tính chất hóa học crom

VI DẶN DỊ: Xem trước luyện t ập

Ti

ết 59 : LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I MỤC TIÊU:

- Cấu hình electron bất thường nguyên tử Cr, Cu

- Vì đồng có số oxi hố +1 +2, cịn crom có số oxi hoá từ +1 đến +

Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn phản ứng thể tính chất hố học Cr Cu

(155)

III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + hoạt động nhóm.

Kiểm tra cũ: kết hợp với luyện tập

Bài mới:

H

oạt động :

- Gv: Chia lớp thành nhóm; Phát phiếu học tập cho học sinh:

+ BT1a: Nhóm + BT1b: Nhóm + BT2: Nhóm + BT3: Nhóm - GV phát phiếu học tập H

oạt động :

- Gv phát vấn học sinh nội dung kiến thức học

- HS vận dụng kiến thức học để làm tập

- GV ?: Với NaOH kim loại phản ứng ? Phần không tan sau phản ứng hợp kim dung dịch NaOH có thành phần ?

- GV ?: Phần không tan tác dụng với dung

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:SGK

II BÀI TẬP :

Bài 1. Viết phương trình hố học phản ứng sơ đồ chuyển hoá sau

a.Cr Cr(OH)3

(1) (2) (3) (4)

Cr2O3 Cr2(SO4)3 NaCrO2

b.Cr Cr2O3 Cr2(SO4)3 Cr(OH)3 Cr2O3

(1) (2) (3) (4)

Bài 2. Khi đun nóng mol natri đicromat người ta thu 48g O2 mol Cr2O3 Hãy viết

phương trình phản ứng xem natri đicromat bị nhiệt phân hoàn toàn chưa ?

Bài 3: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đkc Xác định % khối lượng hợp kim

Giải

- Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng Al →

(156)

dịch HCl có phản ứng xảy ? - HS hồn thành phản ứng tính tốn lượng chất có liên quan

- GV nhận xét đánh giá

 nAl =

2

3 nH2 = .

6,72

22, 4= 0,2 (mol)

 %Al =

0, 2.27 100

100 = 5,4%

- Phần không tan + dd HCl

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

a→ a Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

b→ b



52 94,

38,08 22,

 

    

56a b

a b



 

  

a 1,55 b 0,15 

  

%Fe = 86,8% %Cr = 7,8%

VI DẶN DÒ: TIẾT SAU KIỂM TRA VIẾT VII RÚT KINH NGHI ỆM

Ti

ết 61 : Bài 37: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT, CROM VÀ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

- Củng cố kiến thức tính chất hố học quan trọng sắt, crom, đồng số hợp chất chúng

- Tiến hành số thí nghiệm cụ thể: + Điều chế FeCl2, Fe(OH)2

+ Thử tính oxi hố K2Cr2O7

(157)

Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm hố học kĩ làm việc với hoá chất (rắn, lỏng), với dụng cụ thí nghiệm, đun nóng dung dịch, kĩ quan sát, giải thích tượng hố học,…

Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc

II CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn

- Hoá chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; Các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đặc

1 2 3

III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an toàn tiến hành thí nghiệm

Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra

Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành GV: nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, ôn tập kiến thức sắt, crom, đồng, phản ứng oxi hoá – khử

- Làm mẫu số thí nghiệm

HS: lắng nghe, tiếp thu, chuẩn bị thực hành

Hoạt động

HS: tiến hành thí nghiệm SGK

GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học K2Cr2O7

* Tiến hành: (SGK)

* Hiện tượng giải thích:

- Dung dịch lúc đầu có mầu da cam ion Cr2O72- sau chuyển dần sang mầu xanh

ion Cr3+

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4



(158)

Hoạt động

- Kết luận: K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh ,

đặc biệt môi trường axit, Cr+6 bị khử

thành ion Cr3+

Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính chất của hiđroxit sắt

- Trong ống nghiệm (1) xuất kết tủa mầu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất kết tủa màu nâu đỏ

Pư:

FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + NaOH  Fe(OH)3↓ + Na2SO4

- Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh loại kết tủa, sau nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl

- Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu dung dịch có mầu lục nhạt FeCl2

Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo dung dịch có mầu nâu FeCl3

* Kết luận: Sắt (II) hidroxit sắt (III) hidroxit có tính bazơ

Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học muối sắt

* Dung dịch ống nghiệm chuyển dần từ mầu vàng sang mầu nâu sẫm cuối xuất kết tủa tím đen

Pư:

2 FeCl3 + KI  FeCl2 + KCl + I2

* Kết luận: Muối Fe3+ có tính oxi hóa.

Thí nghiệm 4: Tính chất hóa học đồng

- Ống nghiệm (1) khơng có pư xảy

- Ống nghiệm (2) pư hóa học khơng xảy

(159)

HS: Viết tường trình

GV: Nhận xét buổi thực hành HS: Dọn dẹp phịng thí nghiệm

II Viết tường trình:

VI DẶN DỊ: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH. VII RÚT KINH NGHIỆM:

CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

Tiết 62: LUYỆN TẬP

NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH

- Biết nguyên tắc nhận biết số ion dung dịch - Biết cách nhận biết cation: Na+, +¿

NH4¿ , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+

- Biết cách nhận biết anion: NO3

− ,

SO4

2− , Cl-,

CO3 2−

Kĩ năng: Có kĩ tiến hành thí nghiệm để nhận biết cation anion dung dịch

(160)

- Nguyên tắc cách nhận biết số ion dung dịch

- GV: Hệ thống tâp Máy chiếu - HS: học

- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv

Bài mới:

- Gv phát vấn học sinh nội dung kiến thức điền vào bảng

I Ki ến thức cần nhớ :

a) Nhận biết số cation dung dịch Thuốc thử

Cation Dung dịch NaOH Dung dịch NH3 Dung dịch Hloãng 2SO4

+¿

NH4¿ x

Ba2+ x

Al3+ x

Fe3+ x x

Fe2+ x x

Cu2+ x

b) Nhận biết số anion dung dịch

Thuốc thử Anion

Dung dịch Ba(OH)2 Dung dịch NH3 Dung dịch H2SO4

loãng

NO3− x (Cu)

SO24− x

Cl

-CO32− x

- HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết cation để giải toán - GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn

Bài 1: Trình bày cách nhận biết ion dung dịch riêng rẽ sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+.

(161)

thành tập

- GV yêu cầu HS cho biết tượng xảy cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch, từ xem nhận biết tối đa dung dịch

- GV yêu cầu HS xác định môi trường dung dịch

- HS giải toán

HS tự giải toán

- Gv nhận xét, đánh giá

Ba2+, Fe3+, Cu2+

+ dd SO4

2- trắng không tượng Ba2+ Fe3+, Cu2+

+ dd NH3 dư

 nâu đỏ  xanh, sau  tan

Fe3+ Cu2+

Bài 2: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2,

CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào

từng dung dịch, nhận biết tối da dung dịch sau ?

A. Hai dung dịch: NH4Cl, CuCl2

B. Ba dung dịch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2

C. Bốn dung dịch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2

D. Cả dung dịch 

Bài 3: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4

CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng

vào dung dịch, quan sát thay đổi màu sắc nhận biết dãy dung dịch ? A Dung dịch NaCl

B Hai dung dịch NaCl KHSO4 

C Hai dung dịch KHSO4 CH3NH2

D Ba dung dịch NaCl, KHSO4 Na2CO3

Bài 4: Hãy phân biệt hai dung dịch riêng rẽ sau: (NH4)2S (NH4)2SO4 thuốc thử

Giải

Cho mẫu giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2

vào dung dịch trên, dung dịch làm cho mẫu giấy lọc chuyển sang màu đen dung dịch (NH4)2S

(NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NH4NO3

4 CỦNG CỐ: trong tập

VI DẶN DÒ:

(162)

2 Chuẩn bị bài: LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ. VII RÚT KINH NGHI ỆM :

Ti

ết 63 : LUYỆN TẬP

NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ

- Biết nguyên tắc chung để nhận biết chất khí - Biết cách nhận biết chất khí CO2, SO2, H2S, NH3

Kĩ năng: làm thí nghiệm thực hành nhận biết số chất khí

(163)

- Nguyên tắc chung cách để nhận biết chất khí

- GV: Hệ thống tâp Máy chiếu - HS: học

Kiểm tra cũ: Có dung dịch, dung dịch chứa cation sau: Ba2+, Al3+, +¿

NH4

¿

Trình bày cách nhận biết chúng

Bài mới:

- Gv phát vấn học sinh nội dung kiến thức điền vào bảng

I Ki ến thức cần nhớ :

Nhận biết số chất khí

Khí Phương pháp vật lí Phương pháp hoá học

CO2 Dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư

SO2 Nhạt mầudung dịch nước Br2 dư

H2S Mùi trứng thối Tạo kết tủa đen với ion Cu2+ Pb2+

NH3 Mùi khai Làm giấy quỳ tím ẩm hố xanh

- GV lưu ý HS tập chứng tỏ có mặt chất nên có n chất ta phải chứng minh có mặt n chất Dạng tập khác so với tập nhận biết (nhận biết n chất ta cần nhận biết n – chất)

- HS giải toán hướng dẫn GV

- GV: nhận xét, đánh giá

Bài 1: Có hỗn hợp khí gồm SO2, CO2và H2 Hãy

chứng minh hỗn hợp có mặt khí Viết PTHH phản ứng

Giải

- Cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư, thấy nước

Br2 bị nhạt màu chứng tỏ có khí SO2

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1)

- Khí sau phản ứng tiếp tục dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có

khí CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)

- Khí sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO đun nóng thấy tạo Cu màu đỏ chứng tỏ có khí H2

(164)

Bài 2: Khơng thể nhận biết khí CO2, SO2

O2 đựng bình riêng biệt dùng

A. nước Br2 tàn đóm cháy dở

B. nước Br2 dung dịch Ba(OH)2

C. nước vơi nước Br2

D. tàn đóm cháy dở nước vôi trong.

Bài 3: Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2

có thể dùng

A. tàn đóm cháy dở, nước vơi nước Br2.

B. tàn đóm cháy dở, nước vôi dung dịch K2CO3

C. dung dịch Na2CO3 nước Br2

D. tàn đóm cháy dở nước Br2

VI DẶN DÒ:

1. HS nhà làm bt sgk

2 CHUẨN BỊ CHO BÀI: LUYỆN TẬPCHUNG 3 VII RÚT KINH NGHI ỆM

Tiết 64: LUYỆN TẬP CHUNG

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức nhận biết số ion dung dịch số chất khí

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm nhận biết

- Củng cố kiến thức nhận biết số ion dung dịch số chất khí

- GV: Hệ thống tâp Máy chiếu

(165)

Bài mới:

- Gv phát vấn học sinh nội dung kiến thức Yêu cầu học sinh nắm vững

- GV đưa cho nhóm

- HS: Thảo luận, lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung

- GV: Nhận xét, đánh giá

I Ki ến thức cần nhớ : sgk

II Bài tập:

Bài 1: Có dung dịch khơng màu đựng lọ riêng biệt, khơng có nhãn: ZnSO4, Mg(NO3),

Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch

dùng

A. quỳ tím B. dd NaOH

C. dd Ba(OH)2 D. dd BaCl2

Bài 2: Để phân biệt dung dịch lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2,

KCl phương pháp hố học, dùng

A. dd NaOH B. dd NH3

C. dd Na2CO3 D. quỳ tím

Bài 3: Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3

có thể cần dùng

A. dd HCl B. nước Br2

C. dd Ca(OH)2 D. dd H2SO4

Bài 4: Phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Hố chất sau khử Cl2

cách tương đối an tồn ?

A. Dung dịch NaOH lỗng B. Dùng

khí NH3 dung dịch NH3.

C. Dùng khí H2S D. Dùng

khí CO2

(166)

các khí: O2, O3, NH3, HCl H2S đựng

bình riêng biệt

Giải:

O2, O3, NH3, HCl H2S quú tÝm Èm

O2, O3, H2S

HCl NH3

Pb2+ H2S O2, O3

tàn đóm đỏ O2

VI DẶN DÒ:

Chương 8: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ

KINH TẾ XÃ HỘI MÔI TRƯỜNG Tiết 65: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ

PHÁT TRIỂNKINH TẾ

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Biết vấn đề đặt cho nhân loại: Nguồn lượng bị cạn kiệt, khan nhiên liệu, cần vật liệu đáp ứng yêu cầu ngày cao người

(167)

2 Kĩ năng:

- Đọc tóm tắt thơng tin học

- Vận dụng kiến thức học chương trình phổ thơng để minh học - Tìm thơng tin từ phương tiện khác từ thực tiễn sống

3 Thái độ: quan tâm, tìm hiểu trạng kinh tế, xã hội, môi trường Rèn luyện ý thức bảo vệ môi trường

- Phát huy nhận thức HS

1 GV: Hệ thống câu hỏi Máy chiếu

- Tranh ảng tư liệu có liên quan nguồn lượng cạn kiệt, khan

- Một số thông tin, tư liệu cập nhật như: nhà máy điện nguyên tử, ô tô sử dụng nhiên liệu hidro, vật liệu nano, cmpozit

- Đĩa hình có nội dung số q trình sản xuất hóa học

2 HS: chuẩn bị

Bài mới:

Hoạt động 1: Vấn đề lượng nhiên liệu:

GV yêu cầu học sinh đọc thơng tin bài, sử dụng kiến thức có thảo luận trả lời câu hỏi sau:

1 Năng lượng nhiên liệu có vai trị phát triển nói chung phát triển kinh tế nói riêng ?

2 Vần đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại ?

3 Hóa học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai ?

 Kết luận: - Nhân loại giải vấn đề thiếu lượng khan hiêm nhiên liệu

tiêu thụ nhiều

- Hóa học góp phần giải vấn đề là:

+ Sản xuất sử dụng nguồn nguyên liệu nhân tạo thay cho nguồn nguyên liệu thiên nhiên than, dầu mỏ

(168)

Hoạt động 2: Vấn đề nguyên liệu cho công nghiệp:

HS nghiên cứu sgk , đọc thơng tin bổ sung sử dụng kiến thức có, trả lời câu hỏi sau:

1 Vấn đề nguyên liệu đặt cho ngành kinh tế ? Hóa học góp phần giải vấn đầ ?

HS thảo luận để thấy nguồn nguyên liệu hóa học sử dụng cho công nghiệp :

- Quặng, khống sản chất có sẵn vỏ Trái đất

- Khơng khí nước nguồn nguyên liệu phong phú tự nhiên sử dụng rộng rãi nhiều nhành cơng nghiệp hóa học

- Nguồn ngun liệu thực vật

- Dầu mỏ, khí, than đá nguồn nguyên liệu cho công nghiệp tổng hợp chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su

 Kết luận:-Nhân loại gặp phải vấn đề : Nguồn nguyên liệu tự nhiên sử dụng ngày

càng cạn kiệt

- Hóa học góp phần: sử dụng hợp lí có hiệu nguồn ngun liệu chủ yếu cho cơng nghiệp hóa học sử dụng lại vật liệu phế thải hướng tận dụng nguyên liệu cho cơng nghiệp hóa học

Hoạt động 3: Vấn đề vật liệu:

GV: Đưa câu hỏi thảo luận sau:

1. Vấn đề đặt vật liệu cho ngành kinh tế ?

2. Hóa học góp phần giải vấn đầ ?

Hoạt động 4: Hướng giải vần đề lượng nhiên liệu cho tương lai:

HS quan sát hình ảnh đọc thông tin học, thảo luận đưa ý kiến

GV: Hướng dẫn HS thảo luận, hoàn chỉnh kết luận

Để giải vấn đề khan lượng cạn kiệt nguồn nguyên liệu, có phương hướng sau đây:

- Tìm cách sử dụng cách có hiệu nguồn lượng nhiên liệu có - Sản xuất sử dụng nguồn lượng nhiên liệu nhân tạo

- Sử dụng nguồn lượng

VI DẶN DÒ: Chuẩn bị nội dung để thảo luận

(169)

Tiết 66: HÓA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ XÃ HỘI I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

Học sinh hiểu hóa học góp phần đáp ứng nhu cầu ngày tăng lương thực, thực phẩm, may mặc, thuốc chữa bệnh tăng cường thể lực cho người, cụ thể như:

- Sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ phát triên trồng - Sản xuất tơ sợi tổng hợp để tạo vải, len

- Sản xuất loại thuốc chữa bệnh, thuốc bổ thuốc chống gây nghiện,

2 Kĩ năng:

- Phân tích vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm, may mặc, sưc khoẻ

- Nêu hướng giải ví dụ cụ thể đóng góp hóa học với lĩnh vực nêu

- Tranh ảnh, hình vẽ, nhà máy sản xuất phân bón, thuốc chữa bệnh - Số liệu thống kê thực tế lương thực, dược phẩm

Bài mới:

Hoạt động 1: Hóa học vấn đề lương thực, thực phẩm.

Tìm hiểu số vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm

(170)

 Kết luận: Do bùng nổ dân số nhu cầu người ngày cao, vấn đề đặt lương thực, thực phẩm là: Khơng cần tăng số lượng mà cịn tăng chất lượng

GV hỏi: Hóa học góp phần góp phần giải vấn đề liên quan đến lương thực, thực phẩm ?

HS: thảo luận nội dung: ứng dụng chất học ,đặc biệt cabohidrat, chất béo, protein kiến thức thực tiên để thảo luận rút kết luận

 Kết luận: Hóa học góp phần làm tăng số lượng chất lượng lương thực, thực phẩm

Nghiên cứu sản xuất chất hóa học có tác dụng bảo vệ phát triển động thực vật như: phân bón, thuốc trừ sâu, diệt cỏ, kích thích sinh trưởng Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phẩm nhân tạo chế biến thực phẩm theo công nghệ hóa học tạo sản phẩm có chất lượng cao

Hoạt động 2: Hóa học vấn đề may mặc:

Học sinh tìm hiểu vấn đề may mặc đặt cho nhân loại vai trị hóa học việc giải vấn đề thé ?

- Nếu người dựa vào tơ sợi thiên nhiên bơng, đay, gai, khơng đủ

- Ngày việc sản xuất tơ, sợi hóa học đáp ứng nhu cầu may mặc cho nhân loại - So với tơ tự nhiên ( sợi bông, sợi gai, tơ tằm), tơ hóa học tơ visco, tơ axetat, tơ nilon, có nhiều ưu điểm bật: dai, đàn hồi, mềm mại, nhẹ, xốp, đẹp rẻ tiền

- Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp công nghiệp nên dã đáp ứng nhu cầu số lượng , chất lượng mĩ thuật

Hoạt động 3: Hóa học sức khoẻ người:

Học sinh đọc thông tin học, vận dụng kiến thức thực tiễn thông tin bổ sung loại thuốc tìm hiểu thành phần hóa học số loại thuốc thông dụng Nêu số bệnh hiểm nghèo cần phải có thuốc đặc trị chữa Từ cho biết vấn đề đặt ngành dược phẩm đóng góp hóa học giúp giải vấn đề ?

 Kết luận:

- Nhiều loạibệnh dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị

- Ngành Hóa dược góp phần tạo loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế: sử dụng đơn giản , khỏi bệnh nhanh, hiệu đặc biệt số bệnh virut số bệnh hiểm nghèo

Học sinh tìm hiểu số chất gây nghiện , ma t có thái độ phịng chống tích cực Tìm hiểu sách giáo khoa trả lịi câu hỏi:

1 Ma túy ?

2 Vấn đề đặt vấn đề matúy ?

3 Hóa học góp phần giải vấn đề ? nhiệm vụ hóa học ?

(171)

Tiết 67: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG

- Hiểu ảnh hưởng hóa học mơi trường sống ( khí quyển, nước, đất)

- Biết vận dụng số biện pháp để bảo vệ môi trường sống hàng ngày

2 Kĩ năng:

- Biết phát số vấn đề thực tế môi trường

- Biết giải vấn đề thông tin thu thập từ nội dung học, từ kiến thức biết, qua phương tiện thông tin đại chúng,

- Tư liệu, tranh ảnh, băng đĩa ô nhiễm môi trường, số biện pháp bảo vệ môi trường sống Việt Nam giới

Bài mới:

Hoạt động 1: Ơ nhiêm mơi trường khơng khí: GV u cầu học sinh:

1. Nêu số tượng nhiễm khơng khí mà em biết ?

(172)

3. Những chất hóa học thường có khơng khí bị ô nhiễm gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật ?

HS: Thảo luận nhóm, thảo luận tồn lớp rút kết luận

Hoạt động 2: Ơ nhiễm mơi trường nước:

HS: đọc tài liệu , từ thông tin khác, trả lời câu hỏi:

1. Nêu số tượng ô nhiễm nguồn nước ?

2. Đưa nhận xét nước sạch, nước bị ô nhiễm tác hại

3. Nguồn gây nhiễm nước đâu mà có ?

4. Những chất hóa học thường có nguồn nước bị ô nhiễm gây ảnh hưởng đến người sinh vật khác ?

Hoạt động 3: Ơ nhiễm mơi trường đất:

HS thảo luận với câu hỏi tương tự

Hoạt động 4: Nhận biết môi trường bị ô nhiễm.

GV: đặt vấn đề: Bằng cách xác định môi trường bị ô nhiễm ?

HS : suy nghĩ, đọc thông tin học để trả lời câu hỏi nêu phương pháp xác định

GV: nêu số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm: - Quan sát màu sắc, mùi

- Dùng số hóa chất để xác định ion gây nhiễm phương pháp phân tích hóa học

- Dùng dụng cụ đo như: nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH, để xác định nhiệt độ, ion độ pH đất, nước

Hoạt động 5: Xử lí chất nhiễm ?

GV: Nêu tình cụ thể yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải

HS: Đọc thêm thông tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ xử lí chất thải, khí thải cơng nghiệp

Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng cơng đọan rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về:

- Xử lí khí thải - Xử lí chất thải rắn - Xử lí nước thải

Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp

(173)

Tiết 68,69: ƠN TẬP HỌC KÌ II

- Một số kiến thức quan trọng: Tính chất hóa học chung kim lọai, tính chất kim loại nhóm IA,IIA,IIIA, Fe, Crôm , hợp chất tương ứng

2 Kỹ năng:

- Ứng dụng tính chất để giải số tập 3 Thái độ:Thái độ tích cực học tập

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên: -Chuẩn bị tập

2 Học sinh: - Ôn tập kiến thức

III PHƯƠNG PHÁP:

- Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại

Bài mới:

Cho hs ơn tập hình thức kiểm tra thử: 45’ ôn tập đề cương

Câu 1 : Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy

sắt cân lại thấy khối lượng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng đổi nồng độ CuSO4 sau phản ứng ?

A 0,9 M B 1,8 M C M D 1,5 M

Câu 2 :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X

vào dung dịch lấy dư

A H2SO4 B HCI C NaOH D NaCl

Câu 3 : Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H2SO4 lỗng

nhận biết kim loại ?

A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al C Ag, Ba D kim loại

Câu 4: Hoà tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O b mol Al2O3 vào nước thu dung

dịch chứa chất tan khẳng định ?

A a b B a = 2b C a=b D a b

Câu 5: Hàm lượng oxi oxit sắt FexOy không lớn 25% Oxit sắt là:

(174)

Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H2 (đktc) Để hoà tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng:

A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam

Câu 7: Sắt không tác dụng với chất sau ?

A dung dịch HCl loãng B dung dịch H2SO4 đặc nóng

C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3

Câu 8: Phát biểu sau khơng ?

A ion Ag+ bị oxi hoá thành Ag B nguyên tử Mg khử ion

Sn2+

C ion Cu2+ oxi hóa nguyên tử Al D CO khử MgO thành Mg

Câu 9: Nhóm mà kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là:

A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba

C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu

Câu 10: cho sơ đồ sau: Al  A  Al(OH)3 B  Al(OH)3 C  Al kí tự A, B, C là:

A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Al2S3

C KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D A C

Câu 11: Trong phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp không ? A Điều chế nhơm cách điện phân nóng chảy Al2O3

B Điều chế Ag phản ứng dung dịch AgNO3 với Zn

C Điều chế Cu phản ứng CuO với CO nhiệt độ cao D Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2

Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe kim loại hóa trị dung dịch H2SO4

lỗng thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị dùng là:

A Ni B Zn C Mg D Be

Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H2 dãy

điện hóa) vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H2 (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim

loại M dùng chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M là:

A Zn B Mg C Ca D Ba

Câu 14: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 loãng, tượng

xảy là:

A Zn bị ăn mịn, có khí H2 thóat B Zn bị ăn mịn, có khí SO2

thốt

C Cu bị ăn mịn, có khí H2 D Cu bị ăn mịn, có khí SO2

thốt

Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều

kiện để thu kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng là:

A a=2b B b<4a C a=b b<5a

Câu 16: Cho cặp oxi hóa khử: Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y dãy điện hóa Phát biểu

nào sau khơng dúng?

A tính oxi hóa Yy+ mạnh Xx+ B X oxi hoá Yy+đứng trước

cặp Yy+/Y

(175)

Câu 17: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 FeSO4, thu

kết tủa A Nung A khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn B cho H2 dư qua

B nung nóng , phản ứng hồn tồn thu chất rắn C C có chứa:

A Al Fe B Al2O3 Fe C Al, Al2O3, Fe FeO D

Fe

Câu 18: Phản ứng sau thu Al(OH)3 ?

A dung dịch AlO2- + dung dịch HCl B dung dịch AlO2- + dung dịch Al3+

C dung dịch AlO2- + CO2/H2O D A, B, C

Câu 19: Để kết tủa hồn tồn Al(OH)3 dùng cách sau ?

A Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư

B Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư

C Cho dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl dư

D Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư

Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 thuốc thử để phân biệt dung dịch

trên là:

A Al B CaCO3 C Na2CO3 D quỳ tím

Câu 21: Khi điện phân nóng chảy Al2O3 sản xuất Al, người ta thêm criolit (Na3AlF6) vào

Al2O3 với mục đích

A tạo lớp màng bảo vệ cho nhơm lỏng B tăng tính dẫn điện chất điện phân

C giảm nhiệt độ nóng chảy chất điện phân D A, B, C

Câu 22: Điện phân dung dịch FeCl2 , sản phẩm thu là:

A Fe, O2, HCl B H2, O2, Fe(OH)2 C Fe, Cl2 D H2, Fe,

HCl

Câu 23: Cho dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-+ muốn loại nhiều

cation khỏi dung dịch nên dùng hóa chất sau ?

A dung dịch NaOH B dung dịch Na2CO3

C dung dịch KHCO3 D dung dịch Na2SO4

Câu 24: Hịa tan hồn tồn 2,32 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu V ml

khí X ( màu nâu) đktc V có giá trị là:

A 336 ml B 112 ml C 224 ml D 448 ml

Câu 25: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối: Ca(NO3)2, Mg(NO3)2,

Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại đồng thời cation

trong muối ?

A NaHCO3 B K2SO4 C Na2SO4 D NaOH

Câu 26: cho sơ đồ sau:

Fe A B A D E Các kí tự A, B,

D, E là:

A FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 B FeCl2, FeCl3, Fe(OH)2,

Fe(NO3)3

C FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)2 D FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3,

Fe(NO3)3

Câu 27: Điện phân dung dịch NaCl đến hết ( có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dịng địên 1,61A hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu

muối với khối lượng:

(176)

A 4,26 gam B 8,52 gam C 6,39 gam D 2,13 gam

Câu 28: Cho kim loại: Al, Fe, Mg, Cu bốn dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3,

kim loại khử dung dịch muối :

A Mg B Mg Al C Mg Fe D Cu

Câu 29: Hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn thu

chất rắn Y Chia Y làm phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOh dư thu 6,72 lit H2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lit khí H2

(đktc) Khối lượng Al Fe3O4 hỗn hợp đầu bằng:

A 54g; 139,2g B 29,7g; 69,6g C 27g; 69,6g D 59,4;g; 139,2g

Câu 30: Trong trình ăn mịn điện hóa, điện cực âm xảy ra:

A q trình oxi hóa nước dd điện li B trình khử kim loại

C qúa trình oxi hóa kim loại D q trình oxi hóa oxi dd điện li GV sửa tập (44’)

V DẶN DÒ:

- Ôn tập kiến thức chuẩn bị thi HK tốt nghiệp

VI RÚT KINH NGHIỆM:

(177)

Định dạng
Số trang	177
Dung lượng	1,07 MB