Giao an Hoa hoc 8 moi sua

Để cho các trị số về khối lượng của nguyên tử đơn giản, dễ sử dụng trong khoa học người ta dùng một khái niệm mà hôm nay chúng ta cùng nghiên cứu.. Nguyên tử khối:?[r]

Ngy son :19/08/12 Giảng ngày

8A 8B

Tiết 1 :

MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC A MỤC TIÊU:

Kiến thức:

+ Giúp HS biết Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng

+ Vai trị quan trọng Hóa học + Phương pháp học tốt mơn Hóa học Kĩ năng:

+ Rèn luyện kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát + Rèn luyện phương pháp tư logic, óc suy luận sáng tạo + Làm việc tập thể

3 Giáo dục : Có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách Nghiêm túc ghi chép tượng quan sát thí nghiệm

B. PHƯƠNG PHÁP :

- Thuyết trình, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

GV : Chuẩn bị làm thí nghiệm:

+ dung dịch NaOH + dung dịch CuSO4 + dung dịch HCl + Fe

2 HS : Xem trước nội dung thí nghiệm 1, tìm số đồ vật, sản phẩm Hóa học…

D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức:

II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra III Bài mới:

1. Đặt vấn đề :

Hoá học môn học hấp dẫn lạ Để tìm hiểu hố học thì nghiên cứu hố học gì?

2.Phát triển

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1:Hố học gì?

- Gv: làm thí nghiệm: Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4 -Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trước phản ứng sau phản ứng xảy ra.Nhận xét tượng

- Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh sắt vào dung dịch HCl

-Học sinh quan sát tượng rút nhận xét

I Hố học gì? Thí nghiệm:

a) TN 1: 1ml dung dịch CuSO4 + 1ml dung dịch NaOH

b) TN 2: Cho đinh sắt cạo + 1ml dung dịch NaOH

Quan sát:

-Hs: Em rút nhận xét thí nghiệm ?

-Hoặc vd: Đốt cháy đường thành than - Gv: Từ TN trên, em hiểu Hố học ?

Hoạt động 2:

Hóa học có vai trị trong cuộc sống chúng ta?

- Hs: đọc câu hỏi sgk trang - Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ

- Gv: Hố học có vai trị quan trọng sống

-Khi sản xuất hoá chất sử dụng hố chất có cần lưu ý vấn đề ?

Hoạt động III: Cần phải làm để học tốt mơn Hóa học?

- Hs: Đọc thông tin sgk

- Gv: tổ chức cho HS thảo luận

- Gv: Khi học tập hoá học em cần ý thực hoạt động ?

- Gv: Để học tập tốt mơn hố học cần áp dụng phương pháp ?

b) TN 2: Có bọt khí từ dung dịch HCl bay lên

Nhận xét: Hoá học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất ứng dụng chúng

II Hóa học có vai trị trong sống chúng ta?

Ví dụ:

- Xoong nồi, cuốc, dây điện - Phân bón, thuốc trừ sâu - Bút, thước, eke, thuốc Nhận xét:

- chế tạo vật dụng gia đình, phục vụ học tập, chữa bệnh - Phục vụ cho nông nghiệp, công nghiệp

- Các chất thải, sản phẩm hoá học độc hại nên cần hạn chế tác hại đến môi trường

Kết luận:

Hố học có vai trị quan trọng sống

III Cần phải làm để học tốt mơn Hóa học?

Các hoạt động cần ý học môn Hóa học:

+ Thu thập tìm kiếm kiến thức + Xử lí thơng tin

+ Vận dụng + Ghi nhớ

Phương pháp học tập tốt môn hố:

* Học tốt mơn Hóa học nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học

* Để học tốt mơn hố cần:

+ làm quan sát thí nghiệm tốt

+ có hứng thú, say mê, rèn luyện tư

+ phải nhớ có chọn lọc + phải đọc thêm sách IV Củng cố:

+ Vài trị Hóa học

+ Làm để học tốt mơn Hóa học? V Dặn dò :

Xem trước chương I trả lời câu hỏi sau: Chất có đâu? Việc tìm hiểu chất có lợi cho chúng ta?

Bài tập nhà: 1, 2, SGK VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 19/08/112 Ngày dạy:

8A 8B 8C

Tiết 2 : CHẤT (T1) A MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

+ Giúp HS phân biệt vật thể, vật liệu chất

+ HS biết cách nhận tính chất chất để có biện pháp sử dụng

Kĩ năng:

+ Rèn luyện kỉ biết cách quan sát, dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất

+ Biết ứng dụng chất tuỳ theo tính chất chất + Biết dựa vào tính chất để nhận biết chất

Giáo dục: Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống

B PHƯƠNG PHÁP

- Nêu vấn đề, giảng giải, hỏi đáp , hoạt động nhóm C.PHƯƠNG TIỆN:

1 GV : Chuẩn bị số mẫu chất: viên phấn, miếng đồng, đinh sắt 2 HS : Chuẩn bị số vật đơn giản: thước, compa,

D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức

II Kiểm tra cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Hoá học gì?

+ Vai trị hố học với đời sống ntn? Ví dụ? + Phương pháp học tốt mơn Hóa học? III Bài mới:

1 đặt vấn đề :

Hằng ngày thường tiếp xúc dùng hạt gạo, củ khoai, chuối, Những vật thể có phải chất khơng? Chất vật thể có khác?

2 Phát triển bài.

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1:Chất có đâu? - HS: đọc SGK quan sát H.T7

- Gv:H·y kĨ tãm t¾t vật thể xung quanh ta ? ⇒ Chia l m hai lo i chính: T nhiên nhân tạo

-GVgiới thiệu chất có đâu :

-Thơng báo thành phần vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo

-Gv: Kể vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo?

- Phân tích chất tạo nên vật thể tự

I Chất có đâu? Vật thể

nhiên Cho VD ?

- Vật thể nhân tạo làm ? - Vật liệu làm ?

*GV hướng dẫn học sinh tìm Vd đời sống

Hoạt động : Tính chất hố học của chất.

- Hs: Đọc thơng tin sgk Tr

-Gv: Tính chất chất chia làm loại ? Những tính chất tính chất vật lý, tính chất tính chất hố học ?

-Gv: hướng dẫn hs quan sát phân biệt số chất dựa vào tính chất vật lí, hố học -Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sơi nước, nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh, thử tính dẫn điện lưu huỳnh miếng nhôm

- Muốn xác định tính chất chất ta làm nào?

- Học sinh làm tập

- Gv: Biết tính chất chất có tác dụng gì?

Cho vài vd thực tiễn đời sống sx: cao su khơng thấm khí-> làm săm xe, khơng thấm nước-> áo mưa, bao đựng chất lỏng có tính đàn hồi, chịu mài mịn tốt-> lốp ơtơ, xe máy

=> Chất có vật thể, đâu có vật thể có chất

II Tính chất hố học chất.

Mỗi chất có tính chất nhất định:

Chất

Tính chất vật lý Tính chất hóa học Màu, mùi, vị Cháy

Tan, dẫn điện, Phân huỷ a) Quan sát: tính chất bên ngoài: màu, thể

VD: sắt màu xám bạc, viên phấn màu trắng

b) Dùng dụng cụ đo:

VD: Dùng nhiệt kế đo nhiệt độ sôi nước 100oC

c) Làm thí nghiệm: Biết số TCVL TCHH

VD: Đo độ dẫn điện, làm thí nghiệm đốt cháy sắt khơng khí

Việc hiểu tính chất chất có lợi gì?

a) Phân biệt chất với chất khác VD: Cồn cháy cịn nước khơng cháy

b) Biết cách sử dụng chất an toàn VD: H2SO4 đặc nguy hiểm, gây bỏng nên cần cẩn thận sử dụng

c) Biết ứng dụng chất thích hợp vào đời sống sản xuất

VD: Cao su khụng thấm nước, đàn hồi nên dùng để chế tạo săm, lốp xe IV Củng cố:

Cho học sinh nhắc lại nột dung bài: + Chất có đâu?

+ Chất có tính chất nào? Chất có tính chất định?

+ Làm để biết tính chất chất? + Biết tính chất chất có lợi gì?

Xem trước nội dung phần III SGK trả lời câu hỏi sau: Hỗn hợp gì? Như chất tinh khiết? Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp?

Bài tập nhà: 4, 5, (SGK) VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : / 08/ 2012 Ngày dạy

8A 8B 8C

Tiết 3 :

CHẤT (T2) A.MỤC TIÊU BÀI HỌC:

Kiến thức:

+ Giúp HS phân biệt chất hỗn hợp: chất khơng có lẫn chất khác (chất tinh khiết) có tính chất định, cịn hỗn hợp khơng

+ HS biết nước tự nhiên nước hỗn hợp nước cất nước tinh khiết

Kĩ năng:

+ Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp + Rèn luyện kĩ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ

+ Bước đầu sử dụng ngơn ngữ hố học xác: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp

Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, sử dụng ngôn ngữ khoa học để vận dụng vào học tập

B PHUƠNG PHÁP:

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm C.PHƯƠNG TIỆN:

GV : Chuẩn bị số mẫu vât: chai nước khoáng, vài ống nước cất, dụng cụ thử tính dẫn điện

2 HS : Làm tập xem trước nội dung thí nghiệm phần III. D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định tổ chức:

II Kiểm tra cũ - Gọi HS lên bảng kiểm tra:

+ chất có đâu? Cho ví dụ vật thể quanh ta?

+ Để biết tính chất chất cần dùng phương pháp nào?

+ Việc hiểu tính chất chất có lợi gì? III Bài mới:

1. Đặt vấn đề :

Bài học trước giúp ta phân biệt chất, vật thể Giúp ta biết chất có tính chất định Bài học hôm giúp rõ chất tinh khiết hỗn hợp.

2.Phát triển bài:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1:Chất tinh khiết.

-Hs: Đọc sgk, quan sát chai nước khoáng, ống nước cất cho biết chúng có tính chất giống ?

-Gv: Vì nước sơng Hồng có màu hồng,

III Chất tinh khiết. Hỗn hợp

VD:

nước sông Lam có màu xanh lam, nước biển có vị mặn ?

-Vì nói nước tự nhiên hỗn hợp ? -Vậy em hiểu hỗn hợp ?

-Tính chất hổn hợp thay đổi tuỳ theo thành phần chất hỗn hợp

Hoạt động :Chất tinh khiết:

* Cho học sinh quan sát chưng cất nước H1.4a nhiệt độ sôi 1.4b, ống nước cất nhận xét

-Gv: Làm khẳng định nước cất chất tinh khiết? (Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, D)

-Gv: giới thiệu chất tinh khiết có tính chất định

- Vậy chất tinh khiết gì? Hoạt động III:

Tách chất khỏi hỗn hợp

-Gv: Tách chất khỏi hỗn hợp nhằm mục đích thu chất tinh khiết

- Có hỗn hợp nước muối, ta tách muối khỏi hỗn hợp muối nước? -Ta dựa vào tính chất muối để tách muối khỏi hỗn hợp muối nước?

- Hs: tìm phương pháp tách chất khỏi hỗp hợp ngồi phương pháp

-HS cho ví dụ

-Cho học sinh làm tập 4, tập 7(a,b)

màu, uống Khác Pha chế

thuốc, dùng PTN Không dùng

KL: Hỗn hợp hai hay nhiều chất trộn lẫn

Chất tinh khiết:

VD: Chưng cất nước tự nhiên nhiều lần thu nước cất

Nước cất có to

nc = 0oC, tos = 100oC, D= 1g/cm3

KL: Chất tinh khiết có tính chất định

VD: Nước cất (nước tinh khiết)

3 Tách chất khỏi hỗn hợp.

VD: - khuấy tan lượng muối ăn vào nước  hỗn hợp suốt

- Đun nóng nước bay hơi, ngưng tụ  nước cất

- Cạn nước thu đc muối ăn

KL: Dựa vào tính chất vật lý khác tách chất khỏi hỗn hợp

IV Củng cố:

Cho HS nhắc lại nội dung 2: + Chất có đâu?

+ Tính chất chất:

- Làm để biết tính chất chất? - Ý nghĩa

+ Chất tinh khiết: - Hỗn hợp gì?

- Chất tinh khiết có tính chất ntn? - Có thể dựa vào đâu để tách chất? V Dặn dò :

Xem trước nội dung thực hành, phụ lục trang 154, chuẩn bị cho thực hành: chậu nước, hỗn hợp cát muối ăn

* HD

Hạ nhiệt độ xuống -183oC khí oxi bị hố lỏng, ta tách lấy khí oxi, sau đó tiếp tục làm lạnh đến -196oC khí nitơ hố lỏng ta thu khí nitơ.

VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 08/ 2011 Ngày dạy:

8A 8B 8C

Tiết 4 :

BÀI THỰC HÀNH 1:

TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT- TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP.

A MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức:

+ HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ thí nghiệm + HS nắm số quy tắc an toàn PTN

+ So sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Kĩ năng:

+ Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp + Rèn luyện kĩ quan sát, nêu tượng qua thí nghiệm + Bước đầu làm quen với thí nghiệm hố học

Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, tuân thủ quy tắc PTN, yêu khoa học thực nghiệm, tính kiên trì, cẩn thận, tiết kiệm

B PHƯƠNG PHÁP

-Giảng giải, hoạt động nhóm, thực hành C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 GV : Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: Kẹp, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc; hoá chất: lưu huỳnh, parafin, muối ăn

2 HS : Xem trước nội dung thực hành, đọc trước phần phụ lục tran

155, ổn định chỗ ngồi PTH D.

tiÕn TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định tổ chức:

II Kiểm tra củ: Không kiểm tra III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: tiến hành thực hành. 2.Phát triển bài:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1:Một số quy tắc an tồn, cách sử dụng dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm:

Gv: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm quy tắc an tồn làm thí nghiệm

- Nội quy phòng thực hành

- Hs: Đọc bảng phụ (mục I II) sgk Trang 154

Gv: Giới thiệu nhãn số hoá chất nguy hiểm

Hs: Quan sát hình Trang 155 gv giới

I Một số quy tắc an tồn, cách sử dụng dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm:

1. Một số quy tắc an toàn: - Mục I Trang 154 sgk 2 Cách sử dụng hoá chất: -Mục II Trang 154 sgk

-Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn cồn, đun chất lỏng ống nghiệm

thiệu dụng cách sử dụng dụng phịng TN

Hoạt động 2:Tiến hành thí nghiệm:

Xác định nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh

-Gv: cho học sinh đọc phần hướng dẫn Sgk

- Cho Hs làm TN theo nhóm

- Hướng dẫn HS quan sát chuyển trạng thái từ rắn -> lỏng parafin (đây nhiệt nóng chảy parafin, ghi lại nhiệt độ này) - Ghi lại nhiệt độ sôi nước

-Khi nước sơi, lưu huỳnh nóng chảy chưa?

- Vậy em có nhận xét gì?

Gv: hướng dẫn HS tiếp tục kẹp ống nghiệm đun đèn cồn S nóng chảy Ghi nhiệt độ nóng chảy S

-Vậy nhiệt độ nóng chảy S hay parafin lớn ?

Gv: Qua TN trên, em rút nhận xét chung nóng chảy chất ntn ? *Tách chất khỏi hỗn hợp

Hs: nghiên cứu cách tiến hành Trang 13 Gv: Ta dùng phương pháp để tách muối khỏi hỗn hợp muối cát ?

II Tiến hành t hí nghiệm : 1 Thí nghiệm 1:

* Theo dõi nhiệt độ nóng chảy S và parafin:

- parafin có nhiệt độ nóng chảy: 42 oC

- Khi nước sơi S chưa nóng chảy - S có nhiệt độ nóng chảy: 113 oC. - Nhiệt độ n/c S > nhiệt độ n/c parafin * Các chất khác nhiệt độ nóng chảy khác -> giúp ta nhận biết chất với chất khác

2.Thí nghiệm 2:

* Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát:

- So sánh chất rắn đáy ống nghiệm với muối ăn ban đầu ?

-Đun nước lọc bay

-Nước bay thu muối ăn Hoạt động 3:

Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau:

STT Tên TN Tiến hành tượngHiện Giải thích PTPƯ

1

IV Củng cố: Kiểm tra VS học sinh. V Dặn dị:

Hồn thành nội dung thực hành, xem trước nội dung nguyên tử, xem lại phần sơ lược NT vật lý lớp trả lời câu hỏi sau: Nguyên tử gì? Cấu tạo ngun tử ntn? Điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử?

VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : / 08/ 2011 Ngày dạy

8A 8B 8C

Tiết 5 :

NGUYÊN TỬ

A.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức:

+ Giúp HS biết nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện từ tạo chất NT gồm hạt nhân mang điện dương, vỏ tạo electron mang điện âm

+ HS biết hạt nhân cấu tạo proton nơtron (p n), nguyên tử loại có số p Khối lượng hạt nhân coi khối lượng NT

+ HS biết NT số e = p Eletron chuyển động xếp thành lớp, nhờ e mà NT liên kết với

Kĩ năng:

+ Rèn luyện tính quan sát tư cho HS

Giáo dục: Hình thành giới quan khoa học tạo cho HS hứng thú học môn

B PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 GV : Chuẩn bị sẵn sơ đồ minh hoạ cấu tạo NT: hidro, oxi, natri. 2 HS : Xem lại phần NT lớp (Vật lý).

D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức:

II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra III Bài mới:

1. Đặt vấn đề:

Qua thí dụ chất có chất có vật thể chất tạo từ đâu? Để tìm hiểu vấn đề hơm học nguyên tử.

2.Phát triển bài:

Hoạt động GV HS Nội dung

*Hoạt động 1:Nguyên tử ?

- GV đặt câu hỏi giúp học sinh nhớ lại chất vật thể

?Vật thể tạo từ đâu -HS: Từ chất

?Chất tạo từ đâu

-GV hướng dẫn HS sử dụng thông tin Sgk phần đọc thêm (Phần 1)

-HS trả lời câu hỏi: Nguyên tử hạt nào?

-HS nhận xét mối quan hệ chất, vật thể nguyên tử liên hệ từ vật lý lớp

1 Nguyên tử ?

* Nguyên tử hạt vơ nhỏ và trung hồ điện, từ tạo chất

(Tổng điện tích hạt e có trị số tuyệt đối = Điện tích dương hạt

nhân)

*GVthơng báo KL hạt: e =9,1095 10−28 g

*Hoạt động 2:Hạt nhân nguyên tử: -GV hướng đẫn HS đọc thông tin sgk

? Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt

?Cho biết kí hiệu, điện tích hạt *GV thông báo KL p,n:

+ p = 1,6726 10−28 g + n = 1,6748 10−28 g

- HS đọc thông tin Sgk (trang 15) GV nêu khái niệm “Nguyên tử loại”

? Em có nhận xét số p số e nguyên tử

? So sánh KL hạt p, n , e ngun tử - GV phân tích , thơng báo : Vậy khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

-HS làm tập

* Hoạt động 3:Lớp electon: - GV thông báo thông tin Sgk

- GV hướng dẫn HS quan sát sơ đồ minh hoạ nguyên tử: H,O Na

? Nhận xét số lớp e Số e lớp Số p số e

- Dùng nguyên tử Na,O phân tích: + Na có lớp e

+ O có lớp e

* GV giải thích ngun tử O khái niệm kiến thức:

- Yêu cầu HS dùng sơ đồ nguyên tử Na để giải thích

* GV đưa sơ đồ nguyên tử Mg,N Ca ? HS nhận xét số e tối đa lớp 1,2,3 -Yêu cầu HS vẽ sơ đồ nguyên tử Si,Cl,K

+ Hạt nhân mang điện tích dương + Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm

-Kí hiệu : + Elect ron : e (-)

Ví dụ: Nguyên tử Heli (Bt5 - trang6)

2.Hạt nhân nguyên tử:

*Hạt nhân nguyên tử tạo proton và nơtron

- Kí hiệu: + Proton : p (+)

+ Nơtron : n (không mang điện)

- Nguyên tử loại có số p hạt nhân (tức điện tích hạt nhân)

Số p = Số e.

mhạt nhân mnguyên tử

3 Lớp electon:

* e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mõi lớp có số e định

- VD: Cấu tạo nguyên tử Oxi

+ Hạt nhân ngun tử: có điện tích + Số p:8

+ Số e quay quanh hạt nhân:8 + Số e cùng:

* Số e tối đa : Lớp1: 2e Lớp2: 8e Lớp3: 8e

*Kết luận: (Sgk) IV Củng cố:

- GV đưa số mơ hình cấu tạo cho HS nhận xét số e, p, số lớp, số e lớp (bt1)

Xem trước nội dung nguyên tố hoá học trả lời câu hỏi sau: Ngun tố hố học gì? Kí hiệu hố học viết ntn? Có NTHH phân loại

Làm tập 1, 3, 4, (SGK) VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : /09/2011 Ng y d y:

8A 8B 8C

Tiết 6 :

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T1) A.MỤC TIÊU BÀI HỌC:

Kiến thức:

+ Giúp HS biết ngun tố Hóa học gì, kí hiệu hố học cho nguyên tố nào, ghi nhớ kí hiệu

+ HS biết khối lượng ngun tố có vỏ trái đất khơng đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

Kĩ năng:

+ Rèn luyện kỉ viết kí hiệu hố học, biết sử dụng thơng tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề

Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn B PHƯƠNG PHÁP

C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

GV : Chuẩn bị tranh vẽ (hình 1.8 trang 19 SGK bảng trang 42), ống nghiệm chứa 1ml nước cất

2 HS : Xem lại phần NTử tiết trước. D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định tổ chức:

II Kiểm tra bà i cũ + Nguyên tử gì?

+ Nêu Cấu tạo hạt nhân nguyên tử? III Bài mới:

1. Đặt vấn đề :

Trên nhãn hợp sữa có ghi thành phần canxi cao, thực phải nói thành phần sữa có ngun tố hố học canxi Bài giúp em có số hiểu biết về nguyên tố hoá học.

2.

Phát triển bài:

Hoạt động GV HS Nội dung

*Hoạt động 1:Nguyên tố hoá học

gì?

- GV cho HS nhắc lại khái niệm nguyên tử. - GV nhắc lại , lấy ví dụ: Nước tạo H O

- HS đọc thông tin Sgk để khẳng định : Để có gam nước có vơ số ngun tử H O

- GV nhắc lại Đ/N - HS đọc định nghĩa

- GV phân tích: Hạt nhân nguyên tử tạo p n Nhưng có p định Những nguyên tử có p ngun tố hố học

? Vì phải dùng kí hiệu hố học - GV giải thích: Kí hiệu hố học thống tồn giới

?Bằng cách biểu diễn ký hiệu hoá học nguyên tố

- GV hướng dẫn cách viết ký hiệu hoá học (Dùng bảng ký hiệu nguyên tố) - HS viết ký hiệu số nguyên tố hoá học: nguyên tử H, nguyên tử K,

6 nguyên tử Mg, nguyên tử Fe

? Mỗi ký hiệu hoá học nguyên tử nguyên tố

- Cho HS làm tập 3(Sgk trang 20) - GV bổ sung uốn nắn sai sót

I.Ngun tố hố học gì?

1 Định nghĩa:

- Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có proton hạt nhân

- Số p số đặc trưng ngun tố hố học

2.Kí hiệu hố học :

*Kí hiệu hố học biểu diễn ngắn gọn nguyên tố hoá học

- Mỗi nguyên tố hoá học dược biểu diễn hay chữ Trong chữ đầu viết dạng chữ in hoa gọi kí hiệu hố học

*Ví dụ1:

- KHHH nguyên tố Hyđro: H - KHHH nguyên tố Oxi là: O - KHHH nguyêntố Natri là: Na - KHHH nguyên tố Canxi là: Ca *Ví dụ2:

Hoạt động 2:Có ngun tố hố học?

- GV cho HS đọc thông tin Sgk - HS quan sát tranh hình 1.8

? Nhận xét tỉ lệ % KL ng tố - GV giải thích :

+ Nguyên tố hố học tự nhiên: Có vỏ trái đất, mặt trời, mặt trăng

+ Nguyên tố hoá học nhân tạo:Do người tổng hợp

- GV cho HS lấy ví dụ thực tế để chứng minh nhận xét

Mỗi kí hiệu nguyên tố cịn ngun tử ngun tố

III.Có ngun tố hố học?

- Có 110 ngun tố hố học + 92 ngun tố tự nhiên

+ Còn lại : nguyên tố nhân tạo

- Các nguyên tố tự nhiên có vỏ TĐ khơng đồng

- Oxi nguyên tố phổ biếnnhất: 49,4% + nguyên tố chiếm: 98,6%

+ Nguyêntố lại chiếm: 1,4%

IV Củng cố:

- Đưa bảng để học sinh hoàn thành - Cho tổ thảo luận cho trả lời

Tên NT

KH HH

Tổng số hạt

NT

Số p

Số n

Số e

34 12

15 16

18

16 16

V Dặn dò: Xem trước nội dung phần II trả lời câu hỏi sau: Đơn vị cacbon gì? Nguyên tử khối gì?

Bài tập nhà: 1, 3, 4, (SGK) VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : / 09/ 2011 Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

Tiết :

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T2) A.MỤC TIÊU:

Kiến thức:

+ Giúp HS nguyên tử khối gì?

+ HS biết đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon

+ Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

+ Biết sử dụng bảng (SGK - trang 42) để tìm nguyên tố 2 Kỹ năng:

+ Biết dựa vào bảng trang 42 để tìm ký hiệu nguyên tử khối biết tên nguyên tố

+ Xác định tên ký hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối

+ Rèn luyện kỹ tính tốn Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn. B PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

GV : Chuẩn bị tranh vẽ bảng SGK (T42)

2 HS : Xem lại phần nguyên tố hoá học, làm tập, học thuộc 20 nguyên tố đầu bảng

D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: II Kiểm tra cũ:

HS1: + NTHH gì? Số đặc trưng cho NTHH?

+ Viết kí hiệu nguyên tố sau: Liti, Beri, Cacbon, Nitơ, Oxi, Magiê, Natri, Nhôm, Photpho, Lưu huỳnh

HS2: + Tìm số proton nguyên tố III Bài mới:

1 Đặt vấn đề:

Để cho trị số khối lượng nguyên tử đơn giản, dễ sử dụng trong khoa học người ta dùng khái niệm mà hôm nghiên cứu. 2.Phát triển bài:

Hoạt động GV HS Nội dung

*

Hoạt động 1: Nguyên tử khối:

- GV cho HS đọc thông tin khối lượng nguyên tử Sgk để thấy khối lượng ngun tử tính gam số trị nhỏ bé

- GV cho học sinh đọc thông tin VD Sgk để đến kết luận

II Nguyên tử khối:

*GV: Vì vậy, khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lượng nguyên tử

- GV thông báo NTK số nguyên tử ? Các giá trị có ý nghĩa

- HS trả lời: Cho biết nặng nhẹ hai nguyên tử

? So sánh nặng nhẹ nguyên tử H C , O S

? Có nhận xét khối luợng khối lượng tính đ.v.C nguyên tử

* Hoạt động 2:Định nghĩa: ? Vậy NTK

* GV đặt vấn đề : Ghi sau

? Na = 24đ.v.C ; Al = 27đ.v.C có biểu đạt ngun tử khối khơng

- HS:Có

- GV giải thích : NTK tính từ chổ gán cho nguyên tử C có khối lượng = 12 hư số thường bỏ bớt chữ đ.v.C

* Hoạt động 3:Tra cứu bảng nguyên tố. - GV hướng dẫn cho học sinh cách tra cứu bảng

- GV nêu nguyên tố để học sinh tìm NTK - Học sinh tra cứu theo chiều:

+ Tên nguyên tố, tìm nguyên tử khối + Biết ngun tử khối,tìm tên kí hiệu ngun tố

-GV cho học sinh làm tập lớp

*Quy ước: Lấy 1/12 KLNT C làm đơn vị khối lượng nguyên tử gọi đơn vị cac bon (viết tắt đ.v.C)

1đ.v.C = 121 Khối lượng nguyên tử C

Ví dụ : C = 12 đ.v.C H = đ.v.C O = 16 đ.v.C S = 32 đ.v.C

-KL tính đ.v.C khối lượng tương đối nguyên tử

→ NTK *Định nghĩa:

Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C

* Vdụ: Na = 23 , Al = 27 , Fe = 56

* Tra cứu bảng nguyên tố: (Trang 42)

- Mỗi nguyên tố có 1NTK riêng biệt

- Biết tên nguyên tố → Tìm NTK - Biết NTK → Tìm tên kí hiệu nguyên tố

IV Củng cố:

- Cho HS lên làm 5, lớp - Cho lớp nhận xét

- GV nhận xét, bổ sung cần thiết * GV gọi HS lên giải BT 5,6 Bài tập 5: Nguyên tử magie:

+ Nặng hơn, lần nguyên tử cácbon + Nhẹ hơn, 3/4 nguyên tử lưu huỳnh + Nhẹ hơn, 8/9 nguyên tử nhôm Bài tập 6:

X thuộc nguyên tố Silic, Si V Dặn dò:

Xem trước nội dung phần I II đơn chất hợp chất trả lời câu hỏi sau: Đơn chất gì? Cấu tạo? Hợp chất gì? Cấu tạo?

Bài tập nhà: 7, (SGK)

* BT7: a) đvC = 1,9926.10-23/12 = 1,66.10-24 g; b) C VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : / 09/ 2011 Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

Tiết 8 :

ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (T1) A.MỤC TIÊU BÀI HỌC:

Kiến thức:

+ Giúp HS hiểu đơn chất, hợp chất + HS phân biệt đơn chất kim loại phi kim

+ HS biết mẫu chất nguyên tử không tách rời mà liên kết với xếp liền sát

2 Kỹ năng:

+ Biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp giải thích vấn đề sử dụng ngơn ngữ hố học xác: đơn chất hợp chất

Thái độ: Tạo hứng thỳ học tập mụn

B PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

GV : Chuẩn bị tranh vẽ mơ hình của: đồng kim loại, khí oxi, khí hidro, nước muối ăn

2 HS : Ơn lại tính chất 2, xem trước nội dung I, II đơn chất hợp chất

D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I. Ổn định tổ chức : II. Kiểm tra cũ :

+ Viết kí hiệu nguyên tố sau cho biết nguyên tử khối tương ứng: Liti, Beri, Cacbon, Nitơ, Oxi, Magiê, Natri, Nhôm, Photpho, Lưu huỳnh

III Bài mới:

1. Đặt vấn đề : Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu đơn chất, hợp chất. Phát triển bài:

Hoạt động GV HS Nội dung

* Hoạt động 1: Đơn chất:

- GV đặt tình huống: Nói lên mối liên hệ chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học ? Nguyên tố hoá học có tạo nên chất khơng

- HS đọc thông tin Sgk

- GV thông báo: Thường tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ

? Vậy đơn chất

- GV giải thích : Có số ngun tố tạo 2,3 dạng đơn chất ( Ví dụ nguyên tố Cacbon)

- HS quan sát tranh vẽ mơ hình tượng

I Đơn chất:

1 Đơn chất gì?

- Khí oxi tạo nên từ nguyên tố O

- K.loại Natri tạo nên từ nguyên tố Na - K.loại nhôm tạo nên từ nguyên tố Al * Vậy khí oxi, kim loại Na, Al gọi đơn chất

trưng than chì, kim cương

- GV đặt tình huống: Than củi sắt có tính chất khác khơng?

? Rút khác tính dẫn điện, dẫn nhiệt ,ánh kim đơn chất - GV cho học sinh thử tính dẫn điện dẫn nhiệt kim loại Fe, Al, Cu - Học sinh rút nhận xét

? Trong thực tế người ta dùng loại chất để làm chất cách điện (Dùng C pin)

? Có kết luận đơn chất

-HS quan sát tranh mơ hình kimloại Cu phi kim khí H2, khí O2

? So sánh mơ hình xếp kim loại đồng với oxi, hydro

? Khoảng cách nguyên tử đồng, oxi

Khoảng cách gần * Hoạt đông 2: Hợp chất: - HS đọc thông tin Sgk

? Các chất: H2O, NaCl, H2SO4 tạo nên từ NTHH

- GV thông báo: Những chất hợp chất

? Theo em chất ntn hợp chất

- GV giải thích dẫn VD HCVC HCHC

- GV cho học sinh quan sát tranh vẽ mơ hình tượng trưng H2O, NaCl(hình 1.12, 1.13)

? Hãy quan sát nhận xét đặc điểm cấu tạo hợp chất

- Đơn chất kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Đơn chất phi kim: Không dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim

*Kết luận: Đ/c NTHH cấu tạo nên Gồm loại đơn chất :

+ Kim loại + Phi kim

2.Đặc điểm cấu tạo:

- Đơn chất KL: Nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

- Đơn chất PK: Nguyên tử liên kết với theo số định (Thường 2)

II.Hợp chất:

1.Hợp chất gì? VD:

-Nước: H2O → Nguyên tố H O -M.ăn: NaCl → Nguyên tố Na Cl -A.sunfuric: H2SO4 → Nguyên tố H, S O

* Định nghĩa: Hợp chất chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Hợp chất gồm: + Hợp chất vô cơ:

H2O, NaOH, NaCl, H2SO4 + Hợp chất hữu cơ:

CH4 (Mê tan), C12H22O11 (đường), C2H2 (Axetilen), C2H4 (Etilen) 2.Đặc điểm cấu tạo:

- Trong hợp chất: Nguyên tố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định

IV Củng cố:

- GV nhận xét, bổ sung cần thiết Giải:

Bài 3:

* Các đơn chất là: P, Mg tạo NTHH

* Các hợp chất là: khí amoniac, axit clohidric, canxicacbonat, gluczơ chất NTHH tạo nên

V Dặn dò :

Xem trước nội dung phần II IV đơn chất hợp chất trả lời câu hỏi sau: Phân tử gì? Cách tính phân tử khối?

Bài tập nhà: 1, (SGK) 6.1, 6.2, 6.3, 6.5 (SBT) VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : /2011 Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

Tiết 9 :

ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (T2) A.MỤC TIÊU BÀI HỌC:

Kiến thức:

+ Giúp HS hiểu phân tử gì, so sánh hai khái niệm phân tử nguyên tử, biết trạng thái chất

+ Biết tính thành thạo phân tử khối chất, so sánh nặng nhẹ phân tử

+ Củng cố để hiểu kĩ khái niệm học Kỹ năng:

+ Rèn kĩ tính tốn

+ Biết sử dụng hình vẽ, thơng tin để phân tích  giải vấn đề Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn

B PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm, luyện tập C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

GV : Chuẩn bị tranh vẽ 1.10, 1.11, 1.12, 1.13, 1.14

HS : Ôn lại I, II đơn chất hợp chất, làm tập D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định tổ chức:

II Kiểm tra cũ: HS1: Làm tập HS2: Làm tập III Bài mới:

1. Đặt vấn đề :

Ta biết có hai loại chất đơn chất hợp chất Dù đơn chất hay hợp chất hạt nhỏ cấu tạo nên Để biết hạt cùng nghiên cứu này.

2.Phát triển bài:

Hoạt động GV HS Nội dung

* Hoạt động 1:Phân tử:

- GV treo tranh vẽ 1.11, 1.12, 1.13 Sgk - HS quan sát tranh vẽ mơ hình tuợng trưng phân tử hiđro, oxi, nước

? Mẫu khí hiđro mẫu khí oxi hạt phân tử có cách xếp Nhận xét ? Tương tự, nước, muối ăn

? Vậy hạt hợp thành chất

- GV: + Các hạt hợp thành chất đồng thành phần hình dạng kích thước

+ Mỗi hạt thể đầy đủ tính chất chất

III Phân tử:

1.Định nghĩa:

VD: - Khí hiđro, oxi : nguyên tử loại liên kết với

và đại diện cho chất mặt hóa học gọi phân tử

? Phân tử hạt

- GV giải thích trường hợp phân tử kim loại; phân tử hạt hợp thành có vai trị phân tử Cu, Fe, Al, Zn, Mg

- Cho học sinh nhắc lại định nghĩa NTK ? Tương tự em nêu định nghĩa PTK

- GV lấy ví dụ giải thích

(H2O = 1.2 +16 = 18 đvC; CO2 = 12 + 16 = 44 đvC )

- Từ VD HS nêu cách tính PTK chất

? Tính PTK hợp chất sau: O2, Cl2,CaCO3; H2SO4, Fe2(SO4)3

* Hoạt động 2:Trạng thái chất:

- GV cho HS quan sát tranh 1.14 Nhận xét - GV thuyết trình: “ Mỗi phân tử “

? Tuỳ ĐK nhiệt độ P chất tồn trạng thái

? So sánh xếp chuyển động hạt nguyên tử, phân tử trạng rắn,lỏng, khí ? Trong trạng thái khoảng cách lớn

- HS nêu kết luận

- Gọi HS đọc phần kết ghi nhớ

* Định nghĩa: Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

2.Phân tử khối: * Định nghĩa: (skg)

VD:O2 = 2.16 = 32 đvC ; Cl2 = 71 đvC CaCO3 = 100 đvC ; H2SO4 = 98 đvC

IV.Trạng thái chất:

- Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt nguyên tử hay phân tử - Tuỳ điều kiện mơĩ chất trạng thái: rắn, lỏng, khí.ở trạng thái khí hạt cách xa

*Kết luận: ( Sgk )

IV Củng cố:

* Cho HS nhắc lại nội dung bài: + Phân tử gi?

+ Phân tử khối gì?

+ Khoảng cách chất thể rắn, lỏng, khí nào? * Cho HS làm tập

* GV nhận xét, bổ sung cần thiết Giải:

Bài tập 6: CO2 = 44, CH4 = 16, HNO3 = 63, KMnO4 = 158

V. Dặn dò:

Xem trước nội dung thực hành 2, ổn định chỗ ngồi PTN vào tiết thực hành sau trả lời câu hỏi sau: Chuyển động chất rắn, lỏng, khí ntn?

Ngày soạn : Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

Tiết 10:

BÀI THỰC HÀNH 2: SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT A.MỤC TIÊU BÀI HỌC:

Kiến thức:

+ HS nhận biết phân tử hạt hợp thành hợp chất phi kim

2 Kỹ năng:

+ Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ, hoá chất phịng thí nghiệm

Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn, nghiêm túc làm thí nghiệm

B PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm, thực hành C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

GV : Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: Kẹp, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nút cao su; hoá chất: Dung dịch amoniac đặc, tinh thể KMnO4, giấy quỳ tím, tin thể iôt, hồ tinh bột

HS : Xem trước nội dung thực hành, ổn định chỗ ngồi PTH D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định tổ chức:

II Kiểm tra cũ: không kiểm tra III Bài mới:

1 Đặt vấn đề:

Sự lan toả chất lỏng, rắn, khí khác ntn hơm làm thí nghiệm để nghiên cứu.

Hoạt động GV HS Nội dung

*Hoạt động1:

- GV làm thí nghiệm chứng minh lan toả KMnO4

* GV hướng dẫn :

- Cho KMnO4từ từ vào cốc nước - Lấy thuốc tím vào tờ giấy gấp đôi - Khẽ đập nhẹ tay vào tờ giấy thuốc tím * GV giải thích: Trong nước KMnO4 phân ly thành ion K+ MnO

4-.Ta coi nhóm ion phân tử thuốc tím chuyển động

Làm thí nghiệm lan toả amoniăc * GV hướng dẫn:

* Hoạt động2:

1.Thí nghiệm 1:

- HS quan sát thao tác GV + Cốc 1: Cho KMnO4 vào quấy

+ Cốc 2: Lấy KMnO4vào giấy gấp đơi

- Cho KMnO4tõ tõ vµo níc

* Yêu cầu: Quan sát tợng chuyển

động phân tử KMnO4

* Nhận xột: S i mu ca nc nhng

chỗ có KMnO4

- So sánh màu nớc hai cèc vµ

2.Thí nghiệm 2:

- HS thao tác theo hướng dẫn * Yêu cầu:

Quan sát đổi màu quỳ tím * Nhận xét:

Làm thí nghiệm lan toả amoniăc * GV hướng dẫn:

1 Dùng ống hút nhỏ dd NH4OH lên mẫu giấy quỳ tím

2 Bỏ mẫu quỳ tím tẩm nước vào gần đáy ống nghiệm Lấy nút có dính bơng tẩm dd NH4OH , đậy ống nghiệm - Quan sát đổi màu quỳ tím * Hoạt động 3:

* GV hướng dẫn học sinh làm tường trình thí nghiệm

xanh

- So sánh đổi màu quỳ tím

3.Học sinh làm tường trình:

- HS ghi lại trình làm thí nghiẹm - Hiện tượng quan sát

- Nhận xét, kết luận giải thích

IV Củng cố: Kiểm tra vệ sinh HS

V. Dặn dò:

Ngày soạn : Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

Tiết 11 : BÀI LUYỆN TẬP 1 A. MỤC TIÊU :

1 Kiến thức:

+ Hệ thống hoá kiến thức khái niệm bản: chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử

+ Củng cố: phân tử hạt hợp thành hầu hết chất nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại

Kĩ năng:

+ Rèn luyện kĨ phân biệt chất vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp, theo sơ đồ nguyên tử thành phần cấu tạo nên nguyên tử, dựa vào bảng nguyên tử khối để tìm nguyên tử khối, phân tử khối ngược lại

Giáo dục: Phải có hứng thú say mê học tập, nghiên cứu B PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát ,hoạt động nhóm, luyện tập C CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

* GV : Sơ đồ trang 29 (SGK), bảng phụ ghi tập * HS : Ôn lại khái niệm học

D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : I Ổn định tổ chức: II Kiểm tra cũ : III Bài mới:

1.

Đặt vấn đề : Để hệ thống lại kiến thức học hôm tiến hành luyện tập

2 Phát triển bài:

Hoạt động GV HS Nội dung

* Hoạt động 1:Kiến thức cần nhớ:

- GV cho HS nhắc lại kiến thức học(Vật thể, chất, nguyên tử, phân tử) - GV đưa sơ đồ câm , học sinh lên bảng điền từ- cụm từ thích hợp vào trống Vật thể

(Tự nhiên, nhân tạo)

(Tạo nên từ NTHH)

(Tạo nên từ NTHH) (Tạo nên từ NTHH trở lên)

(Hạt hợp thành (Hạt hợp thành

ng tử hay phân tử) phân tử)

I Kiến thức cần nhớ:

Sơ đồ mối quan hệ khái niệm:

Vật thể (tự nhiên nhân tạo)

Chất (tạo nên tử nguyên tố hoá học)

Đơn chất Hợp chất Tạo nên tử Ntố Tạo nên tử Ntố

Kloại – Pkim HC Vô – HC HCơ VD:

Tổng kết chất, nguyên tử phân tử:

* GV nhận xét, bổ sung tổng kết khái niệm

- GV tổ chức cho HS trị chơi chữ để khắc sâu khái niệm học

- GV chia lớp theo nhóm, phổ biến luật chơi- cho điểm theo nhóm viẹc trả lời câu hỏi

*Câu 1: (8 chữ cái) Hạt vơ nhỏ, trung hồ điện

*Câu 2: ( chữ cái) Gồm nhiều chất trộn lẫn với

*Câu 3: (7 chữ cái) Khối lượng phân tử tập trung hầu hết phần

*Câu4: (8 chữ cái) Hạt cấu tạo nên nguyên tử, mang giá trị điện tích âm

*Câu 5: (6 chữ cái) Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử, mang giá trị điện tích dương

*Câu6: (8 chữ cái) Chỉ tập trung nguyên tử loại( có số proton hạt nhân)

- Các chữ gồm: Ư,H, Â,N, P, T

Nếu học sinh khơng trả lời có gợi ý

- GV tổng kết, nhận xét * Hoạt động 2:Bài tập:

- GV đưa 1số tập lên bảng phụ, hương dẫn HS cách làm

*Bài tập 1: Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử hiđro, nặng nguyên tử oxi

a, Tính NTK X,cho biết tên KHHH nguyên tố X

b, Tính % khối lượng nguyên tố X hợp chất

- GV hướng dẫn: a,+ Viết CT hợp chất Biết NTK oxi → X

b, Biết KLNT C phân tử, tìm % C

b, +Từ PTK hợp chất tìm NTK X

+ Tìm X

b) Nguyên tử gồm hạt nhân vỏ Nguyên tử số p gọi nguyên tố hoá học Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đvC

c) Phân tử

N g u y e n t U

h o n h o p

h a t n h a n

e l e c t r o n

p r o t o n

n g u y e n t o

Từ chìa khố : PHÂN Tử

II Bài tập:

* BT 1,2 trang 30-31 HS trả lời * BT1: Giải:

a, KLNT oxi là: 16 đvC. - Gọi hợp chất là: XH4 Ta có: XH4 = 16 đvC X + 4.1 = 16 đvC. X = 16 -4 = 12 đvC Vậy X Cac bon, kí hiệu: C b, CTHH hợp chất CH4 KLPT CH4 = 12 + 4.1 = 16 đvC KL nguyên tử C = 12 đvC Vậy:

% C = 1216.100 %=75 %

* BT2:( trang 31) Giải:

a, Gọi CTPT hợp chất là: X2O

Biết H2 = đvC, mà X2O nặng phân tử Hiđro 31 lần, nên: X2O = 2.31= 62 đvC b, → X2O = 2.X + 16 = 62 đvC

Vậy X Natri, kí hiệu: Na IV Củng cố:

Cho học sinh nhắc lại lần khái niệm quan trọng V.Dặn dò:

Xem trước nội dung trả lời câu hỏi : cơng thức hố học dùng làm gì? ý nghĩa cơng thức hố học?

Ngày soạn : Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

Tiết 12 :

CƠNG THỨC HỐ HỌC A.MỤC TIÊU :

I Chuẩn kiến thức kĩ năng Kiến thức:

+ Biết CTHH dùng để biểu diễn chất, gồm hay 2, kí hiệu hố học với số ghi chân kí hiệu (khi số khơng ghi) + Biết cách ghi CTHH cho biết kí hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử

+ Biết CTHH để phân tử chất Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử khối Kĩ năng:

+ Rèn luyện kĩ tính tốn (tính phân tử khối) Sử dụng xác ngơn ngữ hố học nêu ý nghĩa CTHH

Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn. II Kiến thức nâng cao, mở rộng

- Viết , đọc công thức hoá học B PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

* GV : Tranh vẽ mơ hình tượng trưng đồng, khí hidro, nước, muối ăn * HS : Ôn lại khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử

D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức:

II Kiểm tra cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra:

+ Đơn chất gì? Cho ví dụ? + Hợp chất gì? Cho ví dụ? III Bài mới:

1 Đặt vấn đề:

Các em biết người ta dùng KHHH để biễu diễn NTHH Thế cịn chất biễu diễn cách nào?

2 Phát triển bài:

Hoạt động GV HS Nội dung

*Hoạt động1:Công thức hoá học đơn chất: -GV treo tranh vẽ mơ hình tượng trưng mẫu đồng, khí oxi, khí hydro

-Yêu cầu học sinh nhận xét số nguyên tử có phân tử mẫu đơn chất

?Hạt hợp thành đơn chất gì? Đơn chất tạo nên từ nguyên tố hoá học?

-HS: Hạt hợp thành đơn chất nguyên tử phân tử Đơn chất nguyên tố hoá học tạo nên (Mẫu đơn chất kim loại đồng, Đơn chất oxi)

I Cơng thức hố học đơn chất : 1.Đơn chất kim loại:

Hạt hợp thành nguyên tử: Ký hiệu hoá học coi cơng thức hố học

Ví dụ: Cu, Na, Zn, Fe 2.Đơn chất phi kim:

? Có đơn chất mà hạt hợp thành phân tử khơng?(Phi kim chất khí)

-Hãy viết cơng thức hố học đơn chất phi kim

-HS viết công thức chung đơn chất(Au ) *Hoạt động2: Cơng thức hố học hợp chất: - GV treo tranh mơ hình mẫu nước, khí cacbonic, muối ăn

- HS phân tích hạt hợp thành chất - HS suy cách viết cơng thức hố học hợp chất từ cơng thức chung đơn chất

- HS nêu A,B,C,x,y,z biểu diễn gì? - GV lưu ý: Chỉ số khơng ghi

- HS viết cơng thức hoá học mẫu * GV cho học sinh làm tập bảng phụ.(Phần cơng thức hố học hợp chất)

- Đại diện nhóm làm, nhóm khác nhận xét Cách đọc tên

* Hoạt động 3: í nghĩa cơng thức hố học: -GV đặt vấn đề: Các cơng thức hố học cho ta biết

-HS thảo luận nhóm ghi vào giấy trả lời -GV tổng hợp lại

*GV lưu ý cách viết : +Ký hiệu: 2Cl Cl2 +Chỉ số: CO2

+Hệ số: 2H2O, 3H2

-Hạt hợp thành phân tử (Thường 2): Thêm số chân ký hiệu

Ví dụ:O2, H2, N2

II.Cơng thức hố học hợp chất: - Cơng thức hố học hợp

chấtgồm ký hiệu nguyên tố tạo chất, kèm theo số chân Tổng quát: A ❑x B ❑y

A ❑x B ❑y C ❑z

Ví dụ: H2O, CO2, NaCl *Lưu ý: CaCO3 CO3 nhóm ngun tử

III. í nghĩa cơng thức hố học: *Mỗi cơng thức hố học phân tử chất cho biết:

-Nguyên tố tạo chất

-Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

-Phân tử khối chất IV Củng cố : Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài:

+ Công thức chung đơn chất, hợp chất + Ý nghĩa CTHH

Cho HS hoàn thành tập điền bảng sau:

V. D

ặn dị:

Cơng thức hố học

Số Ntử Ntố Phân tử khối chất SO3

CaCl2

Xem trước nội dung hoá trị trả lời câu hỏi : Hoá trị nguyên tố xác định ntn? Quy tắc xác định hoá trị cách tính hố trị ngun tố?

Ngày soạn : Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

Tiết 13

HOÁ TRỊ (T1) A.MỤC TIÊU :

I Chuẩn kiến thức kĩ năng 1 Kiến thức:

+ HS biết hoá trị gì, cách xác định hố trị ngun tố hố học số nhóm ngun tử thường gặp

+ Biết cách tính hố trị lập công thức học Kĩ năng:

+ Có kĩ lập cơng thức hợp chất ngun tố, tính hố trị nguyên tố hợp chất

Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II Kiến thức nâng cao, mở rộng

- Học thuộc hoá trị, vận dụng quy tắc hoá trị B PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

* GV : + Tranh vẽ bảng trang 42 SGK

+ Bảng ghi hố trị số nhóm nguyên tử trang 43 SGK * HS : Đọc trước nội dung giao nhà hoá trị D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định tổ chức:

II Kiểm tra cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Bt (SGK)

+ Bt (SGK) III Bài mới:

1.

Đặt vấn đề :

Ta biễu diễn hợp chất này, hợp chất khác với tỉ lệ số nguyên tử kết hợp khác Thế sở để làm điều đó? Để biết em học hoá trị

2.Phát triển bài:

Hoạt động GV HS Nội dung

*Hoạt động 1:Hoá trị nguyên tố được xác định nào?

* GV đặt vấn đề: Muốn so sánh khả liên kết phải chọn mốc so sánh

- GV: Cho biết số p n hạt nhân nguyên tử Hidro?

- HS: Có 1p 1n nên khả liên kết hiđro nhỏ nên chọn làm đơn vị gán cho H hố trị I

- HS đọc thơng tin Sgk

- GV: Một nguyên tử nguyên tố khác liên

I Hoá trị nguyên tố xác định nào?

* Cách xác định :

+ Quy ước: Gán cho H hoá trị I , chọn làm đơn vị

+ Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử Hiđro nói ngun tố có hố trị nhiêu Ví du : HCl: Cl hoá trị I.

kết với ngun tử hiđro nói ngun tố có hố trị nhiêu - HS cho ví dụ phân tích: HCl, H2O, NH3, CH4.Dựa vào đâu để tính hố trị của:Cl,O, N, C

?Với hợp chất khơng có hydro, xác định hố trị

- HS đọc thông tin sgk

- HS phân tích ví dụ: K2O, BaO, SO2

?Xác định hố trị nhóm ngun tử

Ví dụ: HNO3, H2SO4, H3PO4, H2O (HOH) - GV hướng dẫn HS tra bảng hoá trị - HS làm tâp 2(sgk)

(KH: K có hố trị I H2S:S II FeO: Fe III Ag2O: Ag I SiO2: Si …… IV) - HS đọc phần kết luận(SGK) - Lưu ý: Ngun tố có nhiều hố trị *Hoạt động 2:Quy tắc hố trị:

- GV phân tích ví dụ dẫn dắt: Đặt dấu bằng: H2O: 2.I = 1.II

SO2: 1.IV = 2.II - Rút công thức tổng quát - HS đọc quy tắc

- GV phân tichs ví dụ nhóm ngun tử: H2CO3: 2.I = 1.II

Ca(OH)2: 1.II = 2.I

- GV hướng dẫn HS làm tập (sgk) FeSO4: 1.a = 1.II a = II

CH4: C IV

+Dựa vào khả liên kết nguyên tố khác với O.(Hoá trị oxi đơn vị , Oxi có hố trị II)

Ví dụ: K2O: K có hố trị I BaO: Ba II SO2: S IV -Hoá trị nhóm ngun tử: Ví dụ: HNO3: NO3có hố trị I Vì :Liên kết với nguyên tử H H2SO4: SO4 có hố trị II HOH : OH I H3PO4: PO4 III

* Kết luận: Coi nhóm nguyên tử một nguyên tố

* Kết luận: (Sgk)

II Quy tắc hoá trị:

1.Quy tắc:

*CTTQ: AxBy  ax = by *Quy tắc: (sgk)

x,y,a,b số nguyên

-Quy tắc cho B nhóm ngun tử

2.Vận dụng:

a.Tính hố trị nguyên tố:

ZnCl2: 1.a= 2.I  a= II AlCl3: 1.a= 3.I  a = III CuCl2: 1.a = 2.I  a= II IV Củng cố:

Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài: + Hố trị, hoá trị H O? + Quy tắc hoá trị

* Cho HS làm tập: Xác định hố trị ngun tố nhóm nguyên tử công thức sau: H2SO4, N2O5, MnO2, PH3, MgO theo quy tắc hoá trị, biết hoá trị H I, O II

Giải:

V Dặn dò:

Ôn lại khái niệm học, xem trước nội dung phần II hoá trị trả lời câu hỏi : Từ công thức

a b x y

A B => xy = ?

Ngày soạn : Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

Tiết 14

HOÁ TRỊ (T2) A.MỤC TIÊU :

I Chuẩn kiến thức kĩ năng Kiến thức:

+ Biết cách tính hố trị lập công thức học + Tiếp tục củng cố CTHH

Kĩ năng:

+ Có kĩ lập cơng thức hợp chất ngun tố, tính hố trị ngun tố hợp chất

Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II Kiến thức nâng cao, mở rộng

- Tính hố trị ,lập cơng thức hoá học B PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

* GV : + Tranh vẽ bảng trang 42 SGK

+ Bảng ghi hố trị số nhóm ngun tử trang 43 SGK

* HS : Đọc trước nội dung giao nhà phần lại hố trị

D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức:

II Kiểm tra cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra:

HS1: Hố trị gì? Nêu quy tắc hố trị Viết biểu thức cho ví

dụ cụ thể HS2: Bt (SGK)

HS3: Bt 10.5 (SBT) Giải:

BT4: a) ZnCl2: Zn ht II, CuCl2: Cu ht II, AlCl3: Al ht III b) FeSO4: Fe ht II

BT10.5: Ba: II, Fe: III, Cu: II, Li: I III Bài mới:

1.

Đặt vấn đề :

Hơm trước có cách tính hố trị nguyên tố biết CTHH, biết hố trị lập CTHH cách nào? Bài hôm nghiên cứu

2.Phát triển bài:

Hoạt động GV HS Nội dung

1.Hoạt động 1:Tính hố trị nguyên tố:

- HS viết công thức tổng quát

- HS vận dụng công thức tổng quát để giải:

1.Tính hố trị ngun tố:

a.x= b.y

- Tương tự: Tính hoá trị nguyên tố hợp chất sau: FeCl2, MgCl2, CaCO3, Na2CO3, P2O5

- GV hướng dẫn HS làm tập 1,2, HS dựa vào Cl để tính hố trị ngun tố hợp chất 3, 4,

- HS rút nhận xét áp dụng quy tắc làm tập

- Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất sau: K2S, MgS, Cr2S3

2.Hoạt động 2:

- GV cho HS làm tập Sgk (Ví dụ 1)

- GV hướng dẫn HS chuyển công thức tổng quát thành dạng tỷ lệ:

a.x = b.y  xy=b

a

(x, y số nguyên đơn giản nhất)

- GV hướng dẫn HS cách tính x,y dựa vào BSCNN

- GV hướng dẫn lập cơng thức hố học ví dụ * Lưu ý: Nhóm ngun tử cơng thức bỏ dấu ngoặc đơn

* HS đọc đề

P (III) H C (IV) S (II) Fe (III) O

- Gọi HS lên bảng làm tập - HS tiếp tục làm tập (phần 2) *Bài tập 10.7 (Sbt)

Lập cơng thức hố học hợp chất tạo nguyên tố nhóm nguyên tử sau:

Ba nhóm OH Cu NO3 Al NO3 Na PO4 Ca CO3 Mg Cl

FeCl : a = II MgCl 2: a = II

CaCO3 : a = II (CO3 = II) Na2SO3 : a = I

P2O5 :2.a = 5.II a = V * Nhận xét:

a.x = b.y = BSCNN

2.Lập cơng thức hố học hợp chất theo hoá trị:

* VD1: CTTQ: SxOy

Theo quy tắc: x VI = y II = xy=II

III= Vậy : x = 1; y = CTHH: SO3 * VD2 : Na ❑x (SO4)y

xy=II

I=

2 CTHH : Na2SO4 * Bài luyện tập 5:

PxHy : PH3

CxSy : xy=IIIV=12→ CS2 FexOy:

x y=

II III=

2

3→ Fe2O3 * Cơng thức hố học sau:

Ba(OH)2 CuNO3 Al(NO)3 Na3PO4 CaCO3 MgCl2

IV Củng cố: (10 ph) Yêu cầu HS nhắc lại bước để lập CTHH biết hoá trị

* Cho HS làm tập theo nhóm nộp lại số chấm lấy điểm: Hãy cho biết công thức sau hay sai? Nếu sai sửa lại cho

a) K(SO4)2, CuO3, Na2O, FeCl3

Giải:

Các công thức sai sửa lại: a) K2SO4, CuO

b) AgNO3, Al(NO3)3, Ba(OH)2

* Nếu cịn thời gian cho HS chơi trò chơi: “ai lập CTHH nhanh nhất”:

GV phổ biến luật chơi:

+ Mỗi nhóm phát bìa (có ghi KHHH nguyên tố hay nhóm nguyên tử) có băng dán mặt sau

+ Các nhóm thảo luận ph để dán lên bảng CTHH thảo luận, GV nhận xét cho điểm nhóm

V Dặn dò:

Các học sinh cuối buổi học: Ôn lại khái niệm học, làm tập, ghi nhớ quy tắc cách lập CTHH, xem lại nội dung: biểu diễn CTHH, hoá trị, cách lập CTHH để tiến hành luyện tập

Ngày soạn : Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

Tiết 15: BÀI LUYỆN TẬP 2 A.MỤC TIÊU :

I Chuẩn kiến thức kĩ năng 1 Kiến thức:

+ HS ôn tập củng cố công thức đơn chất, hợp chất; củng cố cách ghi, cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất, ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị

Kĩ năng:

+ Tính hố trị ngun tố, biết sai, lập CTHH hợp chất biết hố trị, kĩ làm tập, viết cơng thức

Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II Kiến thức nâng cao, mở rộng

- Lập cơng thức hố học, tính hố trị B PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát ,hoạt động nhóm, luyện tập C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

* GV : + Phiếu học tập bảng phụ

* HS : + Xem lại nội dung dặn dị tiết học trước D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định tổ chức: II Kiểm tra cũ: III Bài mới:

Đặt vấn đề:

Nhằm củng cố ôn tập lại nội dung học để chuẩn bị cho kiểm tra tiết tới, hôm tiến hành luyện tập nội dung học

2.Phát triển bài:

Hoạt động GV HS Nội dung

*Hoạt động 1:Các kiến thức cần nhớ:

- HS nhắc lại kiến thức cần nhớ cơng thức hố học đơn chất hợp chất

? HS nhắc lại khái niệm hố trị

- GV khai triển cơng thức tổng quát hoá trị ? Biểu thức quy tắc hoá trị

- GV đưa VD, hướng dẫn HS cách làm

I Các kiến thức cần nhớ:

1 Cơng htức hố học:

* Đơn chất: A (KL vài PK) Ax(Phần lớn đ/c phi kim, x = 2)

* Hợp chất: AxBy, AxByCz

Mỗi cơng thức hố học phân tử chất (trừ đ/c A)

2 Hoá trị:

* Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử AÉ❑aB

yb - A, B : nguyên tử ,

nhóm n tử

- x, y : hoá trị A, B  x a = y b

- GV hướng dẫn HS cách lập công thức hoá học biết hoá trị

- HS: Lập cơng thức hố học của: + S (IV) O

+ Al (III) Cl (I) + Al (III) SO4 (II)

*Hoạt động 2:

* GV đưa số tập vận dụng kiến thức học

+ BT1: Một hợp chất phân tử gồm nguyên tử

nguyên tố X liên kết với nguyên tử O có PTK 160 đvC X nguyên tố sau

a Ca b Fe c Cu d Ba

+ BT2: Biết P(V) chọn CTHH phù hợp với

quy tắc hoá trị số công thức cho sau

a P4O4 b P4O10 c P2O5 d P2O3

+ BT3: Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố X

với O hợp chất nguyên tố Y với H sau: XO , YH3

Hãy chọn CTHH phù hợp cho hợp chất X với Y số CT cho sau đây:

a XY3 b X3Y c X2Y3 d X3Y2 e XY + BT4: Tính PTK chất sau:

Li2O, KNO3 (Biết Li=7,O = 16,K=39,N =14) + BT5: Biết số proton nguyên tố :

C 6, Na 11

Cho biết số e nguyên tử, số lớp e số e lớp nguyên tử?

VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , Fe2(SO4)3 * PH3: Gọi a hoá trị P

PH3  a = a =

1 =III * Fe2(SO4)3 : Gọi a hoá trị Fe Fe2(SO4)3  a=3 II2 =III

* VD khác : Tương tự b Lập cơng thức hố học:

* Lưu ý: - Khi a = b  x = ; y = - Khi a b  x = b ; y = a  a, b, x, y số nguyên đơn giản

b.Lập cơng thức hố học: - HS lập:

SO2 AlCl3 Fe2(SO4)3

II Vận dụng:

+ HS: X2aO3II  X + 16 =

160

X = 1602−48=56

X = 56 đvC Vậy X Fe  Phương án : d.

+ HS: PxVO

IIy  x V = y II

xy=II

V=

2 x = 2; y =  Phương án : c

+ HS: XaOII  a=1 II

1 =II  X h.trị II

YaHI3  a=3 I

1 =III Y h trị III

Vậy CTHH X Y : X3Y2  Phương án : d

+ HS: Li2O = + 16 = 25 đvC KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101 đvC

cùng

- Nguyên tố Na có : 11 e nguyên tử, lớp e e lớp

IV Củng cố:

- Cách làm tập: Lập cơng thức hố học, tính hố trị nguyên tố chưa biết

- Cho HS chép ca hố trị V Dặn dị:

- Học thuộc hoá trị nguyên tố có bảng Sgk.(Bảng trang 42) - Bài tập nhà: 2, 3, (Sgk)

- Làm tập SBT

- Ôn tập chuẩn bị cho sau kiểm tra viết 45 phút VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 01/ 11/ 2010

Ngày dạy: 02/11/2010

Tiết 16 KIỂM TRA TIẾT A.MỤC TIÊU :

I Chuẩn kiến thức kĩ năng

1 Kiến thức : Đánh giá kiểm tra học sinh qua nội dung học chương trình

2 Kỹ năng: Rèn kỷ độc lập kiểm tra, tư logic tái hiện. 3 Giáo dục: ý thức nghiêm túc thi cử.

II Kiến thức nâng cao, mở rộng B PHƯƠNG PHÁP

- Trắc nghiệm, tự luận C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

* GV: Đề kiểm tra

* HS: Học nội dung luyện tập C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định tổ chức:

Đặt vấn đề:

Nhằm củng cố ôn tập lại nội dung học Hôm làm tiết 2.Phát triển bài:

GV phát đề

Hs làm độc lập

I Trắc nghiệm: (4 đ) Em khoanh tròn vào đáp án đúng. 1 Nguyên tử cấu tạo bởi:

A Proton mang điện tích dương vỏ mang điện tích âm

B Hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

C Proton nơtron

D Hạt nơtron mang điện tích dương, hạt proton khơng mang điện, e mang điện tích âm

2 Nguyên tử oxi có electron Nguyên tử oxi có:

A 8p; lớp e; e lớp B 8p; lớp e; e lớp

C 8p; lớp e; e lớp D 9p; lớp e; e lớp

3 Cho chất có cơng thức hóa học sau: H2, Zn, ZnO, CuS Có chất

là đơn chất.

A Một chất B Hai chất C Ba chất D Bốn chất

4 Nguyên tử sắt (Fe) nặng gấp lần nguyên tử silic (Si)?

A Một lần B Hai lần C Ba lần D Bốn lần

5 Biết oxi có hóa trị II, hóa trị nguyên tố C CO2 bằng:

A II B III C IV D V

6 Biết Na (I), O (II) Cơng thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố Na với O là:

A NaO B Na2O C Na2O3 D NaO2 7 Một hợp chất phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với hai nguyên tử oxi nặng gấp 11,5 lần nguyên tử Heli (He) X là:

8 Cơng thức hóa học nước, khí oxi, khí hiđro là:

A H2O, O2, H2 B H2O2, O2, H2 C H2O, O3, H2 D H2O, O2, H

II Tự luận: (6 đ)

Câu 1: (1,5 đ) Nêu ý nghĩa chất có cơng thức hóa học sau:

a Kẽm clorua (ZnCl2) b Bạc nitrat (AgNO3) c Natri cacbonat (Na2CO3)

Câu 2: (3 đ) Tính hố trị nguyên tố: Mn, Fe, Ba, Zn CTHH BiếtOxi (II); (SO4) (II); (OH) (I); (NO3) (I)

a Mn2O7 b Fe2(SO4)3 c Ba(OH)2 d Zn(NO3)2

Câu 3: (1,5 đ) Cho biết cơng thức hóa học tạo X Oxi X2O Y với H YH2 Tìm cơng thức tạo nguyên tố X với Y

ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM

A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 Đ) (0,5 x = 4)

Câu

Đáp án B A B B C B A A

B PHẦN TỰ LUẬN (6Đ).

Câu 1:(0,5 x = 1,5đ) Nêu ý nghĩa( Số nguyên tố; Số nguyên tử; Phân tử khối) chất 0,5 điểm

Câu 2: (0,75 x = 3đ)

a Mn(VII) b Fe(III) c Ba(II) d Zn(II) Câu 3: (1,5đ)

X2O => X(I) YH2 => Y(II) => X Yx yI II X

2Y IV cñng cè: thu kiểm tr

V DẶN DÒ: Chuẩn bị trước 12: Sự biến đổi chất. VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 10/2011 Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Tiết 17

Bµi 12: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT A MỤC TIÊU:

I Chuẩn kiến thức kĩ năng 1 Kiến thức:

- Phân biệt tượng vật lý, tượng hoá học

- Biết phân biệt tượng xung quanh tượng vật lí hay tượng hố học

2 Kỹ năng:

- Có kĩ quan sát thực hành thí nghiệm 3 Giáo dục:

Nhận thức đắn nghiên cứu vật tượng II Kiến thức nâng cao, mở rộng

- Phân biệt tượng vật lí tượng hố học B PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát ,hoạt động nhóm C CHUẨN BỊ:

* GV: Hoá chất: nước, muối, đường, bột sắt, bột lưu huỳnh

Dụng cụ: đèn cồn, nam châm, kẹp,giá thí nhgiệm,ống nghiệm, cốc thuỷ tinh * HS: Chuẩn bị kĩ trước học.

D - TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Kiểm tra cũ: III Bài mới:

1. Đặt vấn đề:

Để biết xem chất xãy biến đổi gì, thuộc loại biến đổi nào! nghiên cứu học hôm

2 Phát triển bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

*.Hoạt động 1:

*GV hướng dẫn HS quan sát hình 2.1Sgk

? Hình vẽ nói lên điều

- HS quan sát mơ tả tượng ? Làm để nước lỏng thành nước đá

I Hiện tượng vật lý:

1 Hiện tượng 1:

? Làm để nước lỏng thành nước

? tượng có biến đổi chất khơng

* GV làm thí nghiệm pha lỗng đun dung dịch muối ăn

? tượng có sinh chất khơng

- HS nhận xét: Khi cô cạn dung dịch muối ăn thu hạt muối ăn có vị mặn

? Qua tượng trên, em có nhận xét

? Chất có bị biến đổi khơng

- HS: Chất bị biến đổi trạng thái mà không bị biến đổi chất(Vẫn giữ nguyên chất ban đầu)

 GV kết luận: Sự biến đổi chất thuộc loại tượng vật lí

? Hãy cho vài ví dụ tượng vật lý

(Ví dụ:Thuỷ tinh nung nóng bị uốn cong)

? Vậy tượng vật lí * Hoạt động 2:

* Thí nghiệm 1: GV cho HS quan sát màu sắc S Fe, nhận xét

Sau GV trộn lượng bột S bột Fe theo tØ lÖ khèi lỵng 32: 56 (HS quan sát màu, n.xét) Chia làm phần:

+ Phần1: HS dùng nam châm hút nhận xét

? Cơ sở để tách riêng Fe khỏi hỗn hợp

+ Phần 2: GV làm thí nghiệm: Nung hỗn hợp bột Fe, S

? HS quan sát, nhận xét thay đổi màu sắc hỗn hợp

? GV đưa nam châm tới phần SP HS nh xét

? So sánh chất tạo thành so với chất ban đầu

? TN có sinh chất khơng * Thí nghiệm 2:

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Lấy đường vào ống nghiệm:

+ ống 1: Để nguyên (Dùng để so sánh)

2 Hiện tượng 2:

Muối ăn ⃗+H2O D.dịch muối ⃗t0 M.ăn.

(R) (L) (R)

*Kết luận: Nước muối ăn giữ nguyên chất ban đầu Gọi tượng vật lý

* Định nghĩa: Sgk.

II Hiện tượng hoá học:

* Thí ngiệm 1:

* Trộn hhỗn hợp bột Fe S Chia làm phần:

+ Phần 1:

Dùng nam châm hút: Sắt bị hút giữ nguyên hỗn hợp (Có Fe S) + Phần 2:

Đun hỗn hợp bột Fe, S: Tạo thành chất không bị nam châm hút Đó FeS (Sắt II sunfua)

* Thí nghiệm 2:

* Cho đường vào ống nghiệm : + ống nghiệm 1: Để nguyên + ống nghiệm 2: Đun nóng

 Đường chuyển thành màu đen, xuất giọt nước thành ống nghiệm

+ ống 2: Đun nóng

? Rút nhận xét tượng xảy ống nghiệm

- HS: Đường chuyển thành màu đen có giọt nước động thành ống nghiệm

? Em có nhận xét tượng ? TN có sinh chất khơng ? TN có sinh chất khơng * GV thông báo: Sự biến đổi chất TN thuộc loại tượng hoá học ? Vậy em cho biết tượng hố học gì?

? Dấu hiệu để phân biệt HTHH HTVL

* Kết luận: Đường, sắt, lưu huỳnh đã biến đổi thành chất khác nên gọi tượng hoá học

* Định nghĩa: Sgk.

* Dấu hiệu phân biệt: Có chất sinh hay không

IV Củng cố:

- Dựa vào dấu hiệu để nhận biết tượng vật lí hay tượng hoá học? - Hs làm tập sgk

V Dặn dò:

- Học làm tập sgk

- Đọc trước phản ứng hoá học VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn :10/2011 Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

26/10/11 27/10/11 25/10/11 Tiết 18:

Bµi 13: PHẢN ỨNG HỐ HỌC A MỤC TIÊU:

I

Nắm khái niệm phản ứng hoá học,biết chất phản ứng hoá học

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ viết PTHH chữ, xác định chất tham gia, chất tạo thành phản ứng hoá học Kỷ làm việc với sgk, hoạt động nhóm

3 Giáo dục:

Có hứng thú học tập II.Kiến thức nâng cao mở rộng:

Định nghĩa diễn biến phản ứng hóa học B CHUẨN BỊ:

* GV: Tranh phóng to hình vẽ sgk

Dụng cụ hố chất để tiến hành thí nghiệm đốt cháy đường * HS: Chuẩn bị kĩ trước học

C - TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Kiểm tra cũ:

Lấy ví dụ tượng vật lý tượng hố học từ phân biệt tượng vật lý với hoá học?

III Bài mới:

1. Đặt vấn đề:

Các em biết chất biến đổi thành chất khác, q trình gọi gì? có thay đổi? Khi xảy ra? Dựa vào đâu mà biết được? để làm rõ vấn đề nghiên cứu

2.Phát triển bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

* Hoạt động 1:

- Từ thí nghiệm xét trước HS nhớ lại trả lời

? Fe S có tác dụng với không Sinh chất

-GV:Quá trình biến đổi xãy PƯHH

- GV hướng dẫn HS cách viết cách đọc, xác định chất phản ứng sản phẩm

? Khi nung đường cháy thành than nước , chất chất tham gia, chất chất tạo thành (hay sản phẩm)

I Định nghĩa:

* Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi PƯHH.

* Tên chất phản ứng  Tên sản phẩm

( Chất tham gia) ( Chất sinh ra) VD: Phương trình chữ:

Lưu huỳnh + sắt  Sắt (II) sunfua

- GV đưa tập 3(50) lên bảng Yêu cầu HS lên bảng làm

? Trong PƯ chất phản ứng chất sinh chất

* GV thơng báo: Trong q trình phản ứng, lượng chất phản ứng giảm dần, lượng chất sản phẩm tăng dần * Hoạt động 2:

* GV đặt vấn đề phần đầu II - GV cho HS quan sát hình 2.5 (ở bảng phụ) trả lời câu hỏi Hãy cho biết:

? Trước phản ứng (hình a) có phân tử Các ngun tử liên kết với

? Trong phản ứng (hình b) nguyên tử liên kết với So sánh số nguyên tử H O p/ư (b) trước p/ư (a )

* Bài tập 3:

Parafin + oxi  Nước + Cacbon đioxit (Chất tham gia) (Chất sinh ra)

II Diễn biến phản ứng hoá học:

* Kết luận: “Trong PƯHH có liên kết nguyên tử thay đổi làm phân tử biến đổi thành phân tử khác”

IV Củng cố:

- HS đọc phần ghi nhớ

- GV hướng dẫn HS đọc đọc thêm

- HS trả lời: Phản ứng hoá học gi? Cho VD minh hoạ

Hãy cho biết trình biến đổi sau, tuợng tượng vật lý, tượng hoá học Viết PT chữ PTPƯ

a, Đốt cồn ( rượu etylic) khơng khí tạo khí cacbonic nước b, Biến gỗ thành giấy, bàn ghế

c, Đốt bột nhơm khơng khí, tạo nhơm oxit d, Điện phân nước ta thu khí H2 khí O2 V Dặn dị:

- Học

- Bài tập nhà: 2, 5, (Sgk) VI.Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn : Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

Tiết 19

PHẢN ỨNG HOÁ HỌC(tiếp theo)

A MỤC TIÊU:

I Chuẩn kiến thức kỹ năng: 1 Kiến thức:

- Biết phản ứng hoá học xảy chất tiếp xúc trực tiếp với nhau; số phản ứng cần có thêm điều kiện khác xãy

- Biết nhận biết có phản ứng hố học 2 Kỹ năng:

Rèn kỹ quan sát nhận biết Kỹ làm việc với sgk, hoạt động nhóm 3 Giáo dục:

Có hứng thú học tập II.Kiến thức nâng cao mở rộng: Nhận biết có phản ứng xảy B PHƯƠNG PHÁP:

Giảng giải, quan sát,hoạt động nhóm C CHUẨN BỊ:

*GV: - Hoá chất: Zn (Al) Dung dịch HCl Phốt đỏ Dung dịch Na2SO4 Dung dịch BaCl2 Dung dịch CuSO4

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gổ, đèn cồn, môi sắt * HS: Chuẩn bị kĩ trước học

D - TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Kiểm tra cũ:

Nêu định nghĩa phản ứng hoá học? Bản chất phản ứng hoá học? III Bài mới:

1. Đặt vấn đề: Nghiên cứu phần phản ứng hoá học 2. Phát triển bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

* Hoạt động 1:

* GV làm thí nghiệm hình 2.6 Sgk + TN: Cho 1ml dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa sẵn vài mãnh kẽm

? HS quan sát nêu tượng

- HS: Có bọt khí xuất hiện, mãnh Zn tan dần

? TN muốn PƯHH xãy cần phải có điều kiện

- GV: Nếu diện tích tiếp xúc lớn phản ứng xảy nhanh

* GVđặt vấn đề: Nếu để P, C S không khí chất có tự bốc cháy khơng

+ TN: Cho P đỏ vào muôi sắt đốt lữa đèn cồn

? HS quan sát nhận xét

? Vậy ta cần phải làm để PƯ x

- GV: Có số phản ứng không cần đến nhiệt độ VD: Phả ứng Zn HCl

* GV đặt vấn đề: Nhân dân ta thường hay nấu rượu, q trình chuyển hố từ tinh bột sang rượu cần có điều kiện gì?

- HS: Có men rươụ làm chất xúc tác ? Chất xúc tác có tác dụng

- HS: Kích thích cho phản ứng xảy nhanh

- GV dẫn VD Sgk

? Vậy PƯHH xãy

- GVhướng dẫn HS làm tập (Sgk) * Hoạt động 2:

- GV nhắc lại thí nghiệm tiến hành tiết 18

* GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Cho đinh Fe (hoặc Zn) vào dung dịch CuSO4

+ Cho dd BaCl2 t/d với dd H2SO4 - HS làm thí nghiệm quan sát tượng xảy

? Biết PƯHH xãy nhờ vào dấu hiệu

- HS: Có chất tạo

- GV: Ta biết nhờ vào trạng thái :

+ Có chất khí bay (Cho Zn t/d với HCl) + Tạo thành chất rắn không tan BaSO4 + Sự phát sáng (P, ga, nến

- Các chất phản ứng tiếp xúc với

- Cần đun nóng đến nhiệt độ (tuỳ PƯ cụ thể)

- Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác

*Kết luận: Phản ứng hoá học xảy chất tiếp xúc với nhau, cung cấp nhiệt độ chất xúc tác

IV Làm để nhận biết được có phản ứng hố học xảy ra?

* Dấu hiệu nhận biết: Có chất tạo ra. - Màu sắc

- Trạng thái - Tính tan

cháy)

+ Màu sắc biến đổi ( Fe t/d với CuSO4) IV CŨNG CỐ:

Khi PƯHH xảy ra? Dựa vào dấu hiệu để nhận biết có chất xuất hiện?

Nhỏ vài gọt dung dịch HCl vào cục đá vơi ( thành phần Canxi cacbonat) ta thấy có xuất bọt khí lên

a, Dấu hiệu cho ta thấy có PƯHH xãy ra?

b, Viết PT chữ phản ứng, biết sản phẩm chất: Can xi clỏua, nứoc

Cacbon đioxit V DẶN DÒ:

- Học

- Đọc phần đọc thêm - Bài tập: 1, 4, Sgk

VI: RÚT KINH NGHIỆM

Ngày soạn :28/10/11 Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

02/11/11 01/11/11

BÀI THỰC HÀNH 3 A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- HS phân biệt tượng vật lí tượng hố học - Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỷ sử dụng dụng cụ, hoá chất phịng thí nghiệm 3 Giáo dục:

- Giáo dục ý thức cẩn thận, vệ sinh làm thí nghiệm B CHUẨN BỊ:

* GV:

- Dụng cụ: + Giá thí nghiệm.

+ Ống thuỷ tinh, ống hút Ống nghiệm (có đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5) Ống 1, đựng nước, ống 4, đựng nước vôi Kẹp gỗ, đèn cồn

* Hoá chất:

Dung dịch Natricácbonát Dung dịch nước vơi Thuốc tím * HS: Xem kĩ trước học

C - TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: sÜ số: 8A: 8B…….8C

II Bài cũ:

Phân biệt tượng vật lý tượng hố học? Cho ví dụ? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

III Bài mới:

1. Đặt vấn đề: Trong thực hành giúp ta phân biệt tượngvật lý tượng hố học, dấu hiệu có phản ứng hố học xảy

Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1 Hoạt động 1 :

- GV nêu tiến trình thực hành - GV hướng dẫn HS làm thực hành báo cáo kết thí nghiệm

* GV hướng dẫn làm thí nghiệm 1(Sgk)

Lấy lượng thuốc tím, chia phần: + Phần I: Bỏ vào nước, lắc cho tan + Phần II: Bỏ vào ống nghiệm, đun nóng Để nguội, đổ nước vào, lắc cho tan

- GV làm mẫu: Hoà tan thuốc tím

I Tiến hành thí nghiệm:

1.Thí nghiệm 1: Hồ tan đun nóng kali pemanganat (thuốc tím)

* HS quan sát, nhận xét, báo cáo kết + ống 1: Chất rắn tan hết → HTVL + ống 2: Chất rắn không tan hết, lắng xuống đáy ống nghiệm → HTHH - Phương trình chữ:

đun thuốc tím

- GV ghi kết lên bảng Sau cho HS làm thí nghiệm

? Màu sắc dd ống nghiệm ? HS phân biệt trình: Hiện tượng vật lý tượng hoá học -Hướng dẫn HS viết phương trình chữ 2.Hoạt động 2:

*GV hướng dẫnHS làm thí nghiệm 2(Sgk)

a Dùng ống tt thổi thở vào: + ống 1:Đựng H2O

+ ống 2: Đựng nước vôi - HS quan sát nhận xét

? Trong thở có khí Khi thổi vào ống có tượng

- GV hướng dẫn HS viết phương trình chữ

*GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm 3(Sgk)

b Đổ dung dịch Natri cacbonat vào: + ống 1: Đựng nước

+ ống 2: Đựng nước vôi ? HS nêu dấu hiệu PƯHH

- GV hướng dẫn HS viết phương trình chữ

- GV giới thiệu chất tham gia phản ứng chất tạo thành sau phản ứng * GV yêu cầu HS viết tường trình

+ Mangan đioxit + oxi 2.Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxi hiđroxit.

* Nhận xét:

- ống 1:Khơng có tượng

- ống 2: Có PƯHH xãy Nước vơi bị đục (Có chất rắn tạo thành)

- Phương trình chữ:

Cacbon đioxit + Canxi hiđroxit →

Canxi cacbonat + Nước

* Nhận xét:

+ ống 1: Khơng có tượng

+ ống 2: Có phản ứng hố học xảy Có chất rắn khơng tan nước

- phương trình chữ:

Natri cacbonat + Canxi hiđroxit →

Canxi cacbonat + Natri hiđroxit

II Bản tường trình:

- Học sinh viết nộp tường trình

IV Củng cố:

- GV hướng dẫn HS làm tường trình thực hành - Cho nhóm HS làm vệ sinh phịng thực hành V Dặn dò:

- Về nhà ôn tập kiến thức học trươc: Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hoá trị, phản ứng hoá học, dấu hiệu để phản ứng hoá học xảy

- Đọc : Định luật bảo toàn khối lượng

Ngày soạn : 11/2011 Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

02/11/11 Tiết 21:

1 Kiến thức:

- HS hiểu nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo tồn khối lượng nguyên tử phản ứng hoá học

- Biết vận dụng định luật để làm tập hoá học 2 Kỹ năng:

Tiếp tục nêu kỷ viết phương trình chữ cho HS 3 Giáo dục:

Giáo dục thái độ cẩn thận, yêu thích môn B CHUẨN BỊ:

1 GV: Chuẩn bị TN:

- Dụng cụ: cân, cốc thuỷ tinh

- Hoá chất: + Dung dịch Caliclorua + Dung dịch Natrisunphát

* Chuẩn bị tranh vẽ: sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hố học khí ơxi Hiđrô (H 2.5 SGK tr 4.8)

- Bảng phụ: Các tập vận dụng 2 HS: Đọc mới.

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định lớp: Nắm sỉ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ:

PƯHH xảy ra? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

Cho ví dụ? III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Trong q trình phản ứng hố học xảy chất ban đầu và chất tạo thành có thay đổi khơng? Liệu chúng có khơng? Đó nội dung ngày

2 Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1 Hoạt động 1 :

- GV giới thiệu nhà bác học

Lơmơnơxơp (Nga) Lavoadie (Pháp) * GV làm thí nghiệm hình 2.7 (Sgk) + Đặt đĩa cân A cốc (1) (2) có chứa dung dịch BaCl2 Na2SO4 + Đặt cân lên đĩa B cho cân thăng

- Gọi 1-2 HS lên quan sát vị trí kim cân

1.Thí nghiệm :

(Sgk)

+ HiƯn lỵng:

Sau đổ chất rắn mầu trắng xuất => Đã có phản ứng xẩy

( Kim cân vị trí thăng bằng)

- Sau GV đổ cốc vào cốc 2, lắc cho dung dịch trộn vào lẫn ? HS quan sát tượng Nhận xét vị trí kim cân

( Có chất rắn màu trắng xuất - Đã có PƯHH xãy Kim cân vị trí thăng bằng)

? Trước sau làm thí nghiệm, kim cân giữ ngun vị trí Có thể suy điều

- GV thơng báo: Đây ý nội dung định luật bảo toàn khối lượng

- GV giới thiệu nhà bác học

Lômônôxôp (Nga) Lavoadie (Pháp) 2.Hoạt động2:

? HS nhắc lại nội dung định luật (1-2 HS)

? GV yêu cầu HS lên bảng viết phương trình chữ phản ứng

- GV hướng dẫn HS: Có thể dùng CTHH chất để viết thành PƯHH

? Nừu kí hiệu khối lợng chất m, nội dung định luật bảo tồn khối lợng đợc thể biêu thức - HS trả lời

-Gi¶ sư cã ph¶n øng tỉng quát chất A chất B tạo chất C D biểu thức điịnh luật viíet nh thÕ nµo? - GV bổ sung: Trong phản ứng hố học: diễn thay đổi liên kết nguyên tử, số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên khối lượng nguyên tử không đổi Vì tổng khối lượng chất bảo toàn, làm cho phân tử chất biến đổi thành phân tử chất khác 3.Hoạt động 3:

* ĐVĐ: Để áp dụng giải toán, ta viết nội dung định luật thành công thức nào?

- GV: Giả sử có PƯ A B tạo C D cơng thức khối lượng

* Kết luận: Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng

2 Định luật :

* Trong PƯHH, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng của chất tham gia phản ứng.

- Phương trình phản ứng:

Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua BaCl2 + Na2SO4  2NaCl + BaSO4 (A) (B) (C) (D)

mBariclorua+ mNatrisunpha= mNatriclorau + mBarisunpfat

A + B -> C + D

mA + mB = mC + mD

3 áp dụng:

* Tổng quát:

được viết nào?

- GV: Dùng ký hiệu khối lượng chất m

? HS viết tổng quát

? Từ phương trình chữ PƯHH trên, áp dụng viết công thức khối lượng PƯ

- HS lên bảng viết

- GV giải thích: Từ CT này, biết KL chất ta tính KL chất lại

*Bài tập 1: Đốt cháy hồn tồn 3,1g Photpho (P) khơng khí, ta thu 7,1 g hợp chất Điphotpho pentaoxit (P2O5)

a Viết PT chữ phản ứng

b Tính khối lượng oxi phản ứng - HS áp dụng định luật để giải tập

*Bài tập 2: Nung CaCO3 thu 112 kg vôi sống (CaO) 88 kg khí

cacbonic (CO2)

a.Viết phương trình chữ PƯ b.Tính khối lượng Caxi cacbonat PƯ

mBaCl2+mNa2 SO

=mBa¸O4+mNaCl

* VD1:

a.Phương trình chữ:

Photpho + Oxi ⃗t0 Điphtpho pentaoxit.

b Theo ĐLBTKL ta có: mO+mP=mP2O5

3,1+mO2=mP2O5

3,1+mO2=7,1

→ mO2=7,1−3,1=4(gam)

* VD2: HS làm bi vo v a, Phơng trình chữ

Canxi cacbonat -> Caxi oxit + Cacbonic b, áp dụng ĐLBTKL

mCanxicacbonat = mCanxioxxit + mCacbonic

=> mCanxicacbonat = 112 + 88 = 200

IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ - Nêu định lật giải thích * BT1: Lưu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau: Lưu huỳnh + Khí oxi  Khí sunfurơ

Nếu có 48g lưu huỳnh cháy thu 96g khí sunfurơ khối lượng oxi phản ứng là:

A 40g B 44g C 48g D 52g E Không xác định

* BT2: Cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch axit clhiđric HCl tạo 25,4g sắt (II)

clorua FeCl2 0,4g khí hiđro H2

Khối lượng axit clohđric HCl dùng là:

A 14,7g B 15g C 14,6g D 26g V Dặn dò:

- Học

Ngày soạn : 11/2011 Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

5/11/2011 10/11/2011 8/11/2011

Tiết 22:

Bµi 16: PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Giúp học sinh hiểu PTHH dùng để biểu diễn phản ứng hố học gồm cơng thức hố học chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp

- HS hiểu ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng

- HS biết cách lập PTHH biết chất phản ứng sản phẩm 2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ lập PTHH

3 Giáo dục: Tạo hứng thú học tập cho học sinh. B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án + bảng phụ HS: Làm tập

- Học trước PTHH

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: (TIẾT 1)

I Ổn định: Nắm sỉ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ:

Gọi học sinh lên làm tập 2,3 sgk/54 III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Để biểu diễn cho phản ứng hoá học người ta lập PTHH Vậy PTHH lập ta nghiên cứu học hôm nay!

2 Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

-GV hướng dẫn học sinh : Dựa vào phương trình chữ:

*Bài tập 3: HS viết cơng thức hoá học chất phản ứng (Biết rằng:

Ma giê oxit gồm: Mg O)

-GV: Theo định luật bảo toàn khối lượng: Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không đổi -HS nêu số nguyên tử oxi vế phương trình

-GV hướng dẫn HS thêm hệ số trước MgO

-GV dẫn dắt để HS làm cho số nguyên tử Mg vế phương trình cân

-HS phân biệt số trước Mg số tử phẩn tử O2

1 Lập phương trình hố học: a Phương trình hố học: *Phương trình chữ:

Ma giê + oxi  Magiê oxit

*Viết cơng thức hố học chất phản ứng:

Mg + O2  MgO

2Mg + O2 2MgO

(Hệ số khác số) -GV treo tranh 2.5 (sgk)

-Hs lập phương trình hố học Hydro, oxi theo bước:

+Viết phương trình chữ

+Viết cơng thức hố học chất trước sau phản ứng

+Cân số nguyên tử nguyên tố

-GV lưu ý cho HS viết số, hệ số -GV chuyển qua giới thiệu kênh hình sgk

2.Hoạt động 2:

-Qua ví dụ HS rút bước lập phương trình hố học

-HS thảo luận nhóm

-Đại diện nhóm nêu ý kiến nhóm

-GV cho tập1 (Bảng phụ)

*Bµi tËp 1: Đốt cháy P Oxi thu P2O5

-HS làm : Gọi HS đọc phản ứng hoá học

*Bài tập 2: (GV dùng bảng phụ) Fe + Cl2 ❑⃗ ⃗to FeCl3 SO2 + O2 ⃗t« t SO3

Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O -GV hướng dẫn HS cân phương trình hố học

-Gọi HS lên bảng chữa

3.Hoạt động3:

-GV phát cho nhóm học sinh bảng có nội dung sau:

Al + Cl2 ⃗to ? Al + ?  Al2O3

Al(OH)3 ⃗to ? + H2O

-GV phát bìa phổ biến luật chơi -Các nhóm chấm chéo rút cách làm

-Đạidiện nhóm giải thích lý đặt miếng bìa

-GV tổng kết trò chơi, chấm điểm

-Hydro + oxi  Nước H2 + O2  H2O 2H2 + O2 2 H2O

*Phương trình hố học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học

2 Cỏc bước lập phương trỡnh hoỏ học: Bớc 1: Viết s ũ phn ng

Bớc2:Cần số nguyên tử nguyên tố

Bớc 3: Viết phơng trình ho¸ häc *Bài tập 1:

4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

*Bài tập 2:

2Fe + 3Cl2 ⃗to FeCl3 2SO2 + O2 ⃗t« t 2SO3

Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O

3 .Luyện tập củng cố: 2Al +3 Cl2 ⃗to 2AlCl3 4Al + 3O2 2Al2O3

nhận xét IV Củng cố:

-HS nhắc lại nội dung -HS đọc phần ghi nhớ

V Dặn dò:

-Học Làm tập: 2,3,5,7, (sgk- 57,58) - Xem trước phần lại

VI rót kinghiƯm:

Ngày soạn : 11/2011 Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

7/11/2011

Tiết 23

Bµi 16: PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC( t2) A MỤC TIÊU:

-Học sinh hiểu ý nghĩa phương trình hố học

-Biết xác định tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng -Rèn kỹ lập phương trình hố học

B.PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV: Thâm nhập giáo án.

2 HS: Xem trước phần lại bài. C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: (TIẾT 2) I Ổn định: Nắm sỉ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ:

Phương trình hố học gì? nêu bước lập PTHH? III Bài mới:

1. Đặt vấn đề:

PTHH có ý nghĩa ta nghiên cứu học hôm nay! 2 Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

-HS cho ví dụ phản ứng hoá học -GV yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời: Nhìn vào phương trình hố học cho ta biết điều gì?

-HS nêu ý kiến nhóm -GV tổng kết lại

-HS viết phương trình phản ứng hố học Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử

-GV yêu cấuH làm tập

2.Hoạt động 2:

*Bài tập 1: Lập phương trình hố học.Cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử cặp chất (Tuỳ

chọn).trong phản ứng

*Bài tập 2: Đốt cháy khí Mê tan khơng khí thu CO2 H2O

-HS viết phương trình phản ứng -GV lưu ý cách viết hệ số cách tính

1 í nghĩa phương trình hố học: Ví dụ: 2H2 + O2 ⃗to 2H2O

-Biết tỷ lệ chất tham gia chất tạo thành sau phản ứng

-Tỷ lệ số phân tử chất *Ví dụ: Bài tập (sgk) *4Na + O2  2Na2O

Na

O2=

4 1;

Na Na2O=

4

*P2O5 + 3H2O  2H3PO4 2 Áp dụng:

*2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl

2

=2

3; Fe FeCl3=

2 *CH4 +2O2 ⃗t« CO2 + 2H2O

*Lưu ý:

-Hệ số viết trước cơng thức hố học chất (Cao chữ in hoa)

số nguyên tử nguyên tố -HS làm tập 6,7 (sgk)

?Vậy em hiểu phương trình hố học

*Ghi nhớ: Phương trình hố học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hố học Có bước lập phương trình hố học

-ý nghĩa phương trình hố học

IV Củng cố:

Có q trình sau: K + H2O  KOH Ca + O2  2CaO H2 + O  H2O

Cho biết trường hợp PTHH => muốn có PTHH cần phải ý điều gì?

V Dặn dò:

Ngày soạn : 11/2011 Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

9/11/2011

Tiết 24

Bµi 17: LUYỆN TẬP A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Giúp học sinh củng cố kiến thức phản ứng hoá học, nắm định nghĩa, chất, ĐK dấu hiệu để nhận biết

- Nắm đuợc nội dung ĐLBTKL, giải thích áp dụng

- Nắm PTHH để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học ý nghĩa PTHH

2 Kỹ năng: Phân biệt tượng hoá học - Lập PTHH biết chất phản ứng sản phẩm 3 Giáo dục: Ý thức tự học ham thích mơn B CHUẨN BỊ:

1 GV: Hệ thống câu hỏi khái quát kién thức cần nhớ. HS: Chuẩn bị kĩ trước tập luyện tập.

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sỉ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ: (Kết hợp giờ) III Bài mới:

1 Đặt vấn đề:

Để củng cố kiến thức học định luật BTKL PTHH tiến hành luyện tập

2. Triển khai bà i:

Hoạt động thầy trò Nội dung 1.Hoạt động 1:

-GV treo bảng có số phản ứng hố học biểu diễn

phương trình hố học

-HS nêu chất tham gia, chất tạo thành Cân phương trình hố học

-HS nêu cách lập phương trình hố học

-ý nghĩa phương trình hoá học 2.Hoạt động 2:

*Bài tập: Viết phương trình hố học biểu diễn q trình biến đổi sau:

a.Cho kẽm vào dung dịch HCl thu ZnCl2 H2

b.Nhúng dây nhôm vào dung dịch

1.Kiến thức cần nhớ:

*Ví dụ: N2 + 3H2 ⃗to 2NH3

*Cách lập phương trình hố học:3 bước

2.Vận dụng:

CuCl2 tạo thành Cu AlCl3 c.Đốt Fe oxi thu Fe3O4 *Bài tập 2: (sgk)

-HS đọc đề

-Thảo luận, chọn phương án

*Bài tập (sgk): (Ghi bảng phụ)

Nung 84 kg MgCO3 thu m gam MgO 44 kg CO2

a.Lập phương trình hố học b.Tính m MgO

-HS làm tập -GV hướng dẫn

Vì: Trong phản ứng hố học phân tử biến đổi, cịn nguyên tử giữ nguyên

Nên tổng khối lượng chất bảo toàn *Bài tập 3:

mMgCO3=84 kg

mCO2=44 kg→mMgO=?

Giải:

a MgCO3 ⃗to MgO + CO2

b.Theo định luật bảo toàn khối lượng:

mMgCO3=mMgO+mCO2

mMgO=mMgO−mCO2=84−44=40 kg

IV Củng cố:

- Lập PTHH phải làm ? vận dụng làm Fe (OH)3 Fe2O3 + H2O - Trong phản ứng hoá học nguyên tử phân tử thếnào? V Dặn dò:

Ngày soạn : 11/2011 Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

14/11/2011 15/11/11 15/11/11 Tiết 25:

BÀI KIỂM TRA SỐ 2 A MỤC TIÊU:

1. Kiến thức: Đánh giá kiểm tra học sinh qua nội dung học chương

trình

Kỹ năng: Rèn kỹ độc lập kiểm tra, tư logic tái Giáo dục: ý thức nghiêm túc thi cử

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV: Giáo án

- Đề kiểm tra giấy kiểm tra 2 HS: Ôn tập nội dung chương 2. C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:

II Kiểm tra cũ: Phát giấy kiểm tra III Bài mới:

I.TRẮC NGHIỆM (4đ)

Hãy trọn đáp án A,B,C D em cho ghi vào giấy kiểm 1 Trong cỏc tượng sau, đõu tượng vật lý?

A Thanh sắt bị gỉ tạo chất gỉ sắt

B Cho vôi sống vào nước thành vôi C Sáng sớm mặt trời mọc sương mù

tan

D Đun nóng đường ngả màu nâu đen 2 Trong tượng sau, đâu tượng hóa học?

A Thức ăn bị ôi thiu B Dây sắt cắt nhỏ đoạn

C Rượu nhạt để lâu ngày chuyển thành giấm D Hiện tượng trái đất nóng lên 3 Trong phát biểu sau phát biểu không đúng?

A Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên tính chất ban đầu gọi tượng vật lý

B Trong phản ứng hóa học có số nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

C Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất sản phẩm

D Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số ngun tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

4 Đốt cháy hoàn toàn m (g) CH4 cần dùng 0,4 (g) khí O2 thu 1,4 (g) CO2 và

1,6(g) H2O m có giá trị là:

A 2,6g B 2,5g C 1,7g D 1,6g

5 Phương trình hóa học sau đúng?

2Al + 3CuO t0 Al

2O3 + 3Cu Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phương trình bằng:

A 2:3:2:3 B 2:3:1:2 C 2:3:1:3 D Kết khác

7 Hãy điền hệ số thích hợp vào trước cơng thức hóa học để cơng thức hóa học đúng:

….H2 + ….O2 t0 ……H2O

A 1,2,1 B 2,1,1 C 2,1,2 D 1,2,2

8 Cho phương trình hóa học sau, điền vào dấu hỏi (?) cơng thức hóa học của chất thích hợp: 2Cu + ? t0 2CuO

A H2 B H2O C CO D O2

II. TỰ LUẬN (6đ):

Câu 1: Lập PTHH cho biết tỉ lệ chất sơ đồ phản ứng hóa học sau:

a) Na + O2 -> Na2O b) KClO3 -> KCl + O2 c) CuO + H2 -> Cu + H2O

Câu 2: Cho kim loại nhôm phản ứng vừa đủ với 2,3g axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu 6,8g nhơm clorua (AlCl3) giải phóng 0,2g khí H2.

theo sơ đồ phản ứng sau: Al + HCl -> AlCl3 + H2.

a)Viết cơng thức khối lượng phản ứng b)Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng?

ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM

A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 Đ) Mỗi đáp án 0,5 điểm.

Câu

Đáp án C C B A B C C D

B PHẦN TỰ LUẬN (6Đ).

Câu1 (3đ) Mỗi phần làm 1,0 điểm.

c) CuO + H2  Cu + H2O CuO + H2  Cu + H2O

C©u2 (3đ)

Ngày soạn : 11/2011 Ngày gi¶ng

8A 8B 8C

16/11/11 17/11/11 16/11/11 Chương III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC

Tiết 26: MOL A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Giúp học sinh biết khái niệm Mol gì? Khối lượng Mol là gì?

- Biết thể tích Mol chất khí phát biểu khái niệm

2 Kỹ năng: Vận dụng để làm tập tính khối lượng, thể tích của chất khí

3 Giáo dục: Ý thức tự học lòng ham mê B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

2 HS: Xem trước C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sỉ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ: Nhận xét kiểm tra III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu Mol. 2 Triển khai bài:

Hoạt động GV - HS

Hoạt động 1:

-GV thuyết trình có khái niệm mol

-GV: Mol lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất

-HS đọc khái niệm phần em có biết ?1mol Fe chứa nguyên tử Fe ?1 mol nguyên tử H có ntử H ?3 mol nguyên tử H có ntử H

?1 mol phân tử H2 có ph.tử H2 ?5 mol phân tử H2 có ph.tử H2 ?4 mol phtử H2O có ph.tử H2O ? mol Al chứa nguyên tử Al -GV dùng bảng phụ (có tập)

*Bài tập 1: Điền chữ Đ vào đáp án mà

Nội dung I Mol ?

* ĐN: Mol lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất

-Con số 6.1023 gọi số Avogadro được ký hiệu N)

Ví dụ: - vd sgk

-1 mol nguyên tử H chứa N= 6.1023 ngtử H -3 mol nguyên tử H có chứa 3N= 3.6.1023 H -1 mol phân tử H2 có N= 6.1023 H2

-5 mol phân tử H2 có 5N= 5.6.1023 H2 -4 mol phtử H2O có 4N= 4.6.1023 H2O

em cho

a.Số nguyên tử Fe có mol nguyên tử Fe số nguyên tử Mg có phân tử Mg?

b.Số nguyên tử O có phân tử oxi số nguyên tử Cu có mol nguyên tử Cu?

c.0,25 mol phân tử H2O có 1,5 1023 phân tử nước

-HS làm tập vào

-1 em lên bảng làm sau HS khác bổ sung

2.Hoạt động 2:

-GV cho HS đọc thông tin sgk khối lượng mol

-GV dùng bảng phụ yêu cầu HS điền cột cho đầy đủ

-GV đưa giá trị mol cột

-HS so sánh phân tử khối khối lượng mol chất

-GV dùng bảng phụ: (có tập 2)

*Bài tập 2: Tính khối lượng mol chất : H2SO4, Al2O3, SO2, C6H12O6, O2 -Gv thu 10 chấm lấy điểm nhận xét

3.Hoạt động 3:

-GV lưu ý : Phần nói đến thể tích mol chất khí

-HS đọc thông tin sgk

-GV dùng tranh vẽ hình 3.1 cho HS quan sát

-HS quan sát nhận xét

(Khối lượng mol thể tích mol)

-GV nêu điiêù kiện nhiệt độ , áp suất (thể tích V), to= 00C , P = 1at.

4.Hoạt động 4:

*GV đưa tập 3: (Bảng phụ)

?Hãy cho biết câu đúng, câu sai: 1.ở điều kiện nhiệt độ , V 0,5 mol khí N2 = V 0,5 mol khí SO3 2.ở đktc thể tích 0,25 mol khí CO 5,6 lit

3.V 0,5 mol H2 nhiệt độ thường 11,2 lít

+ Đáp án a

+ Đáp án c

2 Khối lượng mol gì? * Khái niệm: (sgk) -Ký hiệu M *Ví dụ:

Chất PTK LK mol

O2 32 dvc 32 gam

CO2 44dvc 44 gam

H2O 18 dvc 18 gam

-Khối lượng mol(nguyên tử, phân tử) chất có số trị với nguyên tử khối phân tử khối chất

*Làm tập vào M(H2SO4)= 98 g

M(Al2O3) = 102g…

3 Thể tích mol chất khí gì?

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

-1 mol chất khí (ở điều kiện to , áp suất) chiếm thể tích

-ĐKTC: V chất khí 22,4 lít

VO2=VN2=VO2=VCO2=22,4 lit

4.Luyện tập:

4.V gam H2 V gam kg O2

*Câu 3,4 sai

IV.Củng cố: -HS đọc phần ghi nhớ V Dặn dò:

- Học Bài tập nhà: 1,2,3,4 (sgk- 65)

Ngày soạn : 11/2011 Ngy gi¶ng

8A 8B 8C

21/11/11 22/11/11 22/11/11

Tiết 27

CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Giúp học sinh biết chuyển đổi lượng chất (số mol chất) -> Khối lượng chất ngược lại (chuyển khối lượng chất -> lượng chất)

- Học sinh biết đổi lượng chất khí -> thể tích khí (ĐKTC) chuyển đổ thể tích khí ->lượng chất

2 Kỹ năng: Rèn kỹ chuyển đổi, cách viết cơng thức. 3 Giáo dục: Tính chịu khó, lòng say mê.

II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án

2 HS: - Học cũ

- Xem trước III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sỉ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ: Làm tập 1/a, 2c/1 HS III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiêts học: Tìm hiểu chuyển đổi khối lượng, lượng chất thể tích.

2 Triển khai bài

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

1.Hoạt động 1:

-GV hướng dẫn HS quan sát phần cũ HS 1(Câu a)

?Muốn tính khối lượng chất ta làm nào?

-HS: lấy khối lượng mol nhân với lượng chất

M(H2SO4)=98g

m=0,5 98=49g

*GV dùng bảng phụ ghi tập: Tính khối lượng của:

0,25 mol CO2 (11 g) 0,5 mol CaCO3 (50g) 0,75 mol ZnO (60,75g) -HS thảo luận lamg vào bảng nhóm

-GV: Cho biết 32 gam Cu có số mol bao nhiêu?

1.Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất nào?

-Ký hiệu n số mol chất -Ký hiệu m khối lượng m= n M (gam) (1). Trong đó: +m khối lượng +n lượng chất (Số mol) +M khối lượng molcủa chất

n=m

M(mol) (2)

M=m

-HS vào công thức giải tập

*HS làm vào bảng nhóm: Tính khối lươngk mol hợp chất A biêt: 0,125 mol chất có khối lượng 12,25 gam

-GV cho HS nêu cách giải -HS rút công thức

*áp dụng tính tốn:

a.Tính m 0,15 mol Fe2O3 b.Tính n 10 gam NaOH

2.Hoạt động 2:

-GV cho HS quan sát kết kiểm tra cũ HS

-GV : n số mol chất

V thể tích khí.(đktc) Rúta cơng thức -HS rút cơng thức tính

-HS rút cong thức tính n = ? -GV hướng dẫn HS : ví dụ sgk 3.Hoạt động 3: Bài tập củng cố *Điền số thích hợp vào ô trống

n(mol) m(g) V(l) Số PT CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.10

23

*Bài tập: MA=m

n=

12,25

0,125=98 gam

*Bài tập:

a MFe2O3=56 2+16 3=160 gam

mFe2O3=n.m=0,15 160=24 gam b

MNaOH=23+16 3=40 gam

NNaOH=m

M=

10

40=0,25 mol

2 Chuyển đổi lượng chất thể tích khí:

V= n 22,4 (lít) (4). *Thể tích 0,25 mol khí CO2 (đktc) là:

VCO2=0,25 22,4=5,6l

n= V

22,4(mol)

(5) Ví dụ:

VO2=0,2 22,4=4,48l

nA=1,12

22,4=0,05 mol

n(mol )

m(ga m)

V(l) Số PT CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1

023

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.11

023

SO3 0,05 1,12 0,3.11

023

CH4 0,25 5,6 1,5.10

23 IV.Củng cố:

- Kiểm tra phần ghi vào ô trống - HS đọc phần ghi nhớ

- cơng thức cần ghi nhớ V.Dặn dị:

VI rót kinh nghiƯm

Ngày soạn : 11 /20111 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

23/11/11 24/11/11 23/11/11

Tiết 28: (tiÕp)

LUYỆN TẬP

CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

I MỤC TIÊU 1 Kiến thức:

- Giúp học sinh biết chuyển đổi lượng chất (số mol chất) -> Khối lượng chất ngược lại (chuyển khối lượng chất -> lượng chất)

- Học sinh biết đổi lượng chất khí -> thể tích khí (ĐKTC) chuyển đổ thể tích khí ->lượng chất

2 Kỹ năng: Rèn kỹ chuyển đổi, cách viết cơng thức. 3 Giáo dục: Tính chịu khó, lịng say mê.

ii PHƯƠNG TIỆN:

GV : Bảng phụ, bảng nhóm, phiếu học tập HS : Ôn tập nội dung kiến thức học

iii TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

I Ổn định: Nắm sỉ số: 8A: 8B……. II Bài cũ :

a.Viết công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất? áp dụng tính: m của: 0,35mol K2SO4(M = 174g)

0,15mol ZnO (M = 81g)

b.Viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích?

Tính:V 0,125mol CO2 , 0,75mol NO2 III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: luyện tập chuyển đổi lượng chất, thể tích khối lượng

2 Phát triển bài.

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ

trß

Néi dung

1.Hoạt động 1: -Chữa tập 3sgk: -HS đọc đề bài, tóm tắt

-Gọi HS lên bảng làm phần a,b,c

-HS nêu cách làm

1.Bài tập 3: a

nFe=m

M=

28

56=0,5 mol

nCu=m

M=

64

64=1 mol

b

VCO2=n.22,4=0,175 22,4=3,92l

VH2=1,25 22,4=28l

-Học sinh nêu cách làm giải tập

2.Hoạt động 2: Bài tập bảng phụ *Bài tập: Hợp chất A có cơng thức R2O Biết 0,25mol hợp chất A có khối lượng 15,5g Xác định công thức hợp chất A

-GV gợi ý cho HS làm bước -Xác định ký hiệu R

-Khối lượng mol A

*Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức là: RO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) 16g Xác định công thức B

-GV hướng dẫn xác định MB -Xác định R.(MR)

c

nhh=nCO2+nH2+nN2

nCO2= 0,44

44 =0,02 mol

nH2=0,04

2 =0,02 mol

nN2= 0,56

28 =0,02 mol

nhh= 0,01+ 0,02 + 0,02 = 0,05mol Vkhí= 0,05 22,4 = 1,12l

2.Bài tập:

¿

M=m

n → MR2O=

m n=

15,5 0,25=62g

MR=62−16

2 =23g

¿

R kim loại Na Công thức hợp chất A là: Na2O

*

nB= V

22,4= 5,6

22,4=0,25 mol

MB=m

n=

16

0,25=64g

MR=64−16 2=32g

Vậy R S Cơng thức hố học hợp chất B là: SO2

IV.Củng cố:

-Cho HS nhận xét thay đổi khối lượng hỗn hợp theo thành phần hỗn hợp V.Dặn dò:

- Ơn cơng thức tính, cơng thức chuyển đổi - Bài tập: 3,6 (sgk- 67), 19.2, 19.3 (sbt)

- Chuẩn bị kĩ trước :TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ VI rót kinh nghiƯm

Ngày soạn : 11 /20111 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

Tiết 29:

TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Giúp học sinh xác định tỷ khối khí A B - Biết xác định tỷ khối chất khí khơng khí - Giải tập liên quan đến tỷ khối chất khí 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ vận dụng công thức - Tính tốn xác

3 Giáo dục: Ý thức tự học

II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án

2 HS: - Làm tập

- Xem trước III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: kiÓm ta sÜ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ:

- HS trả lời câu hỏi 1,2 cho biết công thức tính M, V chuyển đổi. - HS làm BT 3/a, c

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tỉ khối chất khí. 2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ

TRÒ NỘI DUNG

1.Hoạt động 1: -HS nhận xét:

+ Bơm khí hydro vào bóng bay + Thổi khí CO2 vào bóng bay ?Khí nhẹ

?Tính tỷ khối

-GV viết cơng thức tính tỷ khối lên bảng

*GV đưa tập vận dụng bảng phụ

1 Bằng cỏch cú thể biết để

khí A nặng hay nhẹ khí khí B:

*Cơng thức tính: dA/B=MA

MB

Trong đó: dA/B tỷ khối khí A so với khí B

-MA khối lượng mol khí A - MB khối lượng mol khí B

*Bài tập:

MCO2=12+16 2=44g

MCl2=35,5 2=71g

MH2=1 2=2g

d(CO2/H2)=44

2 =22

d(Cl2/H2)=71

Bài tập: Hãy cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ khí H2 lần (GV gợi ý)

-GV cho HS làm tập chấm lấy điểm

-GV hướng dẫn HS trả lời

*Bài tập 2: (Bảng phụ).Điền vào ô trống:

MA d (A/H2)

? 32

? 14

?

-HS thảo luận nhóm đưa kết -GV giới thiệu khí có bảng: SO2 , N2 , CH4

*Bài tập 2: GV từ cơng thức: Tính tỷ khối chất khí Nếu B khơng khí tính

*Bài tập vận dụng: Các khí SO3 , C3H6 nặng hay nhẹ khơng khí lần

-HS thảo luận nhóm nêu cách giải kết

Trả lời:

- Khí CO2 nặng khí H2 : 22 lần - Khí Cl2……….H2 : 35,5

MA d (A/H2)

64 (SO2) 32

28 (N2) 14

16 (CH4)

2 Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí bao nhiêu lần:

dA/KK=

MA MKK

=MA

29

→ MA=29 dA/KK

IV.Củng cố:

- HS đọc phần em có biết.(Trang 96)

- Vì khí CO2 thường tích tụ đáy giếng, đáy ao hồ? V.Dặn dò:

- Học -Đọc ghi nhớ - Bài tập nhà: 1,2,3 (sgk)

- Soạn trước học: TÍNH THEO CTHH VI rót kinh nghiÖm

Ngày soạn : 11 /20111 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

30/11/11 01/12/11 30/11/11

TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Giúp học sinh tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố có hợp chất biết CTHH hợp chất

- Từ % nguyên tố tạo nên hợp chất -> HS biết xác định CTHH 2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn.

3 Giáo dục: Học sinh tự học đam mê. B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

2 HS : - Học làm tập - Xem trước C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ:

- HS làm tập 1/O2, Cl2 - HS làm tập 2/a2, b1 III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu bài: Tính theo CTHH.

2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ

TRÒ NỘI DUNG

1.Hoạt động 1:

GV đưa ví dụ sgk

- GV hướng dẫn bước làm tập - HS tính M KNO3

- Xác định số mol nguyên tử.K, N , O

- Tính thành phần % nguyên tố hợp chất

- Cách tính % oxi * GV đưa ví dụ lên bảng - HS thảo luận

- HS lamg vào

1 Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất:

* Vớ dụ 1(sgk)

* B1: Tính M hợp chất

MKNO3=39+14 3=101g

* B2: Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Trong 1mol KNO3có : + mol nguyên tử K + N + O

* B3: Tính thành phần % nguyên tố:

%K=39

101 100=36,8 %

%N=14

101 100=13,8 %

%O=48

101.100=47,8 %

* Ví dụ 2:Tính thành % theo khối lượng nguyên tố Fe2O3

2 Biết thành phần nguyên tố xác định cơng thức hố học hợp chất: * Ví dụ:

2 Hoạt động 2:

- GV đưa ví dụ bảng phụ - Ví dụ: sgk

- GV cho HS thảo luận nhóm

- HS đưa phương pháp giải bước viết dạng cơng thức tổng qt

- HS tính số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất là:

trong 1mol hợp chất

+ B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất

+ B3: Suy số x,y z Giải:

* Khối lượng nguyên tố mol hợp chất CuòSyOz .

mCu=40

100.160=64g

mS=20

100 160=32g

mO=40

100 160=64g nCu= 1mol ; nS= 1mol ; nO= 4mol Công thức hợp chất: CuSO4

IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ. V.Dặn dò: - Học

- Làm tập 1,2,4,5 (sgk) VI rót kinh nghiƯm

Ngày soạn : 11 /20111 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

Tiết 31

1 Kiến thức:

- Giúp học sinh tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố có hợp chất biết CTHH hợp chất

- Từ % nguyên tố tạo nên hợp chất -> HS biết xác định CTHH 2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn.

3 Giáo dục: Học sinh tự học đam mê. B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

2 HS : - Học làm tập - Xem trước C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ:

- Tính thành phần % nguyên tố FeS2? - Bài tập (sgk)

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tiếp tục tìm hiểu bài: Tính theo CTHH

2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ

TRÒ NỘI DUNG

1.Hoạt động 1:

-GV đưa tập (Bảng phụ)

*Bài tập: Hợp chất khí A có 82,35%N , 17,65% H Hãy cho biết :

a.Cơng thức hố học hợp chất A.Bết tỷ khối A H2 8,5.b.Túnh số nguyên tử nguyên tố 1,12l khí A.(đktc)

-HS thảo luận đưa cách giải -Tính MA

-Tính mN , mH -Tính nN , nH

-HS viết cơng thức hố học hợp chất

*Phần B GV gợi ý cho HS làm -HS nhắc lại số avogadro

1.Bài tập tính theo cơng thức hố học có liên quan đến tỷ khối chất khí:

a MA=dA/B.MH2=8,5 2=17g

mN=82,35 17

100 =14g

mH2=

17,65 17

100 =3g

nN= 14

14=1 mol

nH2=3

1=3 mol

Cơng thức hố học hợp chất A là: NH3

b n= V

22,4 → nNH3= 12

22,4=0,05 mol

- Số mol nguyên tử N 0,05mol NH3 là:0,05mol.Số nguyên tử N:

N= 0,05.6.1023= 0,3.1023 nguyêntử.

- Số mol nguyên tử H 0,05 mol NH3 là: 0,15mol Số nguyên tử H:

N= 0,15 6.1023= 0,9.1023 nguyên tử.

2.Hoạt động 2: *GV đưa tập 2:

Tính khối lượng nguyên tố có 30,6g Al2O3

-HS thảo luận nhóm -Nêu cách làm

-HS giải tập

-Tính khối lượng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3

3.Hoạt động 3:

*Bài tập: Tính khối lượng hợp chất Na2SO4 chứa 2,3 gam Na

-HS nhận xét tập khác tập trước thês

-Tính M Na2SO4 -Tính m Na2SO4

*HS 1:

a.Tính : MAl2O3=102g

b.Tính %:

% Al=54102100=52,49 %

%O=100−52,94=47,06 %

c.Tính khối lượng nguyên tố:

mAl=52,94 30,6

100 =16,2g

mO=47,06 30,6

100 =14,4g

3 Bài tập 3:

MNa2SO4=23 2+32+16 4=142g

Trong 142 gam Na2SO4 có 46gam Na X gam 2,3gam Na x=142 2,3

46 =7,1gNa2SO4

IV.Củng cố:

-Nhắc lại kiến thức cách giải tập V Dặn dò:

- Nắm cách làm tập

- Làm tập: 4,5,6 (sgk) 21.3 , 21.5 , 21.6 (sbt) VI: Rót kinh nghiÖm

Ngày soạn : 11 /20111 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

Tiết 32.

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Từ PTHH số liệu toán, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia (sản phẩm)

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn lập PTHH Giáo dục: Ý thức tự học

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án (Tiết phần I, Tiết phần II) HS:

- Học cũ

- Xem trước

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ:

* Nêu bước giải tập tính theo cơng thức hố học? III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu Tiết Tính Theo Cơng Thức Hố Học.

2 Triển khai bài

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

1.Hoạt động 1:

- GV cho HS đọc ví dụ Sgk

- GV gợi ý, hướng dẵn HS cách giải theo bước

* GV đưa ví dụ : (Bảng phụ)

Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn oxi thu ZnO

a Lập PTHH

b.Tính khối lượng ZnO thu được? c.Tính thể tích oxi dùng? (đktc) - HS viết cơng thức tính n, m, V - Gọi HS làm

1 Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm:

* Các bước giải:

- Đổi số liệu đầu Tính số mol chất mà đầu cho

- Lập phương trình hoá học

- Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần tìm

- Tính m V * Ví dụ :

- Số mol Zn tham gia phản ứng nZn=13

65=0,2 mol

a PTHH: 2Zn + O2 ⃗t0 2ZnO 2mol 1mol 2mol 0,2mol ? mol ? mol b Số mol ZnO tạo thành:

nZnO=0,2

2 =0,2 mol Khối lượng ZnO thu được: mZnO = 0,2 81 = 16,2g c.Tính thể tích oxi dùng:

nO2= 0,2

2 =0,1 mol

2.Hoạt động 2: * Ví dụ 2:

Để đốt chấy hồn tồn a gam Al cần dùng hết 19,2g oxi Phản ứng kết thúc thu x gam Al2O3

a Lập phương trình phản ứng b Tính a, x

- GV cho HS thảo luận nhóm - HS làm bước

- HS báo cáo kết

? Có thể dựa vào định luật bảo tồn khối lượng để tính có khơng

2 Bài tập3: nO2=

19,2

32 =0,6 mol

4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3 * Theo phương trình:

Cứ 4mol Al cần 3mol O2 a gam .0,6molO2

nAl=0,6 43 =0,8 mol

nAl2O3= 2nAl=

0,8

2 =0,4 mol a=mAl=0,8 27=21,6g

x=mAl2O3=0,4 102=40,8g

IV.Củng cố:

- HS đọc phần ghi nhớ

- Nêu phương pháp vận dụng

V Dặn dò:

Ngày soạn : 11 /20111 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

Tiết 33.

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Từ PTHH số liệu toán, HS biết cách xác định khối lượng chất tham gia khối lượng sản phẩm

- Từ PTHH số liệu toán, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia (sản phẩm)

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn lập PTHH. 3 Giáo dục: Ý thức tự học

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án (Tiết phần I, Tiết phần II). 2 HS:

- Học cũ

- Xem trước C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ:

* Nêu bước giải tập tính theo cơng thức hố học? III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu Tiết Tính Theo Cơng Thức Hố Học.

2 Triển khai bài.

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV cho HS nêu lại cơng thức hố học Tính n,m,V

- Cho HS làm tập (Bảng phụ) * Bài tập 1:

Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng - HS đọc tóm tắt đề

- Viết phương trình phản ứng - Tính nP ?

- Tính V oxi cần dùng - Tính khối lượng P2O5

I. Bằng cách có th ể tính thể tích khí tham gia tạo thành?

n= V

22,4 →V=n.22,4 * Bài tập 1:

a nP=Mm=313,1=0,1 mol 4P + 5O2  2P2O5 4mol 5mol 2mol 0,1mol x y

x=nO 2=

0,1

4 =0,125 mol

y=nP2O5=0,1

4 =0,05 mol VO2=n 22,4=0,125 22,4=2,8l

b MP2O5=31 2+16 5=142g

2.Hoạt động 2:

* Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 Tính thể tích oxi cần dùng thể tích khí CO2 tạo thành.(đktc)

- HS đọc đề, tóm tắt đề

- HS thảo luận làm vào - Gọi HS chữa

2 Luyện tập : * Bài tập 2: a nCH4= V

22,4= 1,12

22,4=0,05 mol b CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O nO2=2 nCH4=0,05 2=0,1 mol

nCO2=nCH4=0,05 mol

VO2=0,1 22,4=2,24l

VCO=0,05 22,4=1,12l

IV Củng cố: - GV nêu cách làm tập

- HS nhắc lại phương pháp làm tập V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ

- Bài tập nhà: 4,5 (Sgk)

Ngày soạn : 11 /20111 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

Tiết 34:

BÀI LUYỆN TẬP 4 A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Giúp học sinh biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng số mol, khối lượng số mol chất khí thể tích

- HS biết ý nghĩa tỷ khối chất khí, biết cách xác định tỷ khối khí với khí khác (khí/khơng khí)

2 Kỹ năng:

- Biết vận dụng kỹ học, để giải tốn 3 Giáo dục: HS có ý thức tự giác, lòng đam mê

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV: Giáo án

2 HS:

- Làm tập

- Ôn lại khái niệm: n, m, v C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ: Kết hợp giờ

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Để củng cố kiến thức học hôm luyện tập

2. Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG 1.Hoạt động1:

- GV cho HS thảo luận nhóm nội dung : Về khối lượng, số mol, thể tích

- HS nêu cơng thức hố học

2 Hoạt động 2: * Bài tập (76).

Hướng dẫn HS viết phương trình hố học

- Tìm tỷ lệ số mol thời điểm nhiệt độ

1 Kiến thức cần nhớ: n=m

M (mol) ; m = n M (g)

Vk= n 22,4 (l) ; nk=

V

22,4 (mol) S (Số nguyên tử phân tử ) = n N

n= S

6 1023 (mol) 2 Luyện tập :

a PTHH: 2CO + O2 ⃗to 2CO2 b Hoàn chỉnh bảng:

to CO O CO

2

t0 20 10

t1 15 7,5

t2 1,5 17

t3 0 20

3 Hoạt động :

- HS đọc tóm tắt đề - Tính mc , mH

- Tính nc, nH Suy x,y - Viết cơng thức hố học

- Viết cơng thức hố học hợp chất - Tính n CH4

4 Hoạt động 4:

*Bài tập 4(sgk- 79) HS đọc đề tóm tắt

- Xác định điểm khác so với - Thể tích khí CO2 điều kiện thường là: 24l/mol

- Tính M CaCl2

- Tính n CaCO3 - Suy n V CO2

5 Hoạt động 5: Bài tập trắc nghiệm. Chọn đáp án đúng:

1.Khí A có dA/H = 13 Vậy A là: a CO2 c C2H2 b CO d NO2 2.Chất khí nhẹ khơng khí là: a.Cl2 c.CH4 b.C2H6 d.NO2 - HS nhận xét đưa kết Số nguyên tử O 3,2gam O2 a.3.1023 c.9.1023 b.6.1023 d.1,2.1023

a Tính : MA = 29 0,552 = 16gam + Công thức tổng quát: CxHy

mC= 75

100 16=12g

mH=25

100 16=4g

nC=12

12=1 mol=x

nH=4

1=4 mol=y

 Cơng thức hố học hợp chất: CH4 b Tính theo phương trình hố học: CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O nCH4=

11,2

22,4=0,5 mol

→ nO2=2 nCH4=0,5 2=1 mol

* Bài tập 4:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2+ H2O nCaCO3=10

100=0,1 mol a Theo phương trình:

nCaCO3=nCaCl

2=0,1 mol

→ mCaCl2=n.m=0,1 111=11,1g

b

nCaCO3=

100=0,05 mol

nCaCO3=nCO

2=0,05 mol

VCO2=0,05 24=1,2l

* Đáp án là: c

* Đáp án là: c

* Đáp án là: d

V Dặn dị: - Ơn tập lại lý thuyết. - Bài tập: 1,2,5 (Sgk- 79)

Ngày soạn : 11 /20111 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

Tiết 35 ÔN TẬP A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

-Học sinh ôn lại kiến thức bản, quan trọng học kỳ I

-Củng cố cách lập công thức hố học, phương trình hố học, hố trị, cơng thức chuyển đổi, tỷ khối

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ vận dụng biến đổi công thức 3 Giáo dục: Ý thức tự học

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV: Giáo án.

2 HS: Học ơn tốt.

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ: Kết hợp giờ. III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ơn tập học kì I. 2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

*.Hoạt động 1:

GV dùng bảng phụ ghi sẵn hệ thống câu hỏi nguyên tử, phân tử…

-HS trả lời, cho ví dụ

-GV cho HS tham gia trị chơi chữ *Ơ 1: Có chữ (Tỷ khối) H Ơ 2: Có 3………… (Mol) O Ơ 3: Có …………(Kim loại) A Ơ4: Có6………… (Phân tử) H Ơ5 : Có 6………….(Hố trị) O Ơ 6: Có 7………….(Đơn chất)…C

* Hoạt động 2:

-GV u cầu học sinh nêu cách lập cơng thức hố học

-Nêu cách làm

-Hoá trị nguyên tố, nguyên tử, nhóm nguyên tử

* Hoạt động 3:

1 Hệ thống hoá kiến thức:

*Hàng dọc: HOA HOC

2 Lập cơng thức hố học- Hoá trị: I II III I

*Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a.Tính mFe mHCl phản ứng Biết rằng:Khí 3,36l (đktc)

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành -GV cho HS đọc đề bài, tóm tắt

-Nêu cách giải

-Tính m Fe, m HCl

-Tính khối lượng FeCl2 tạo thành -HS nêu bước giải

a nH2=3,36

22,4=0,15 mol Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 *Theo phương trình hoá học: nFe=nFeCl2=nH2=0,15 mol

nHCl=2 nH2=2 0,15=0,3 mol

mFepư = 0,15 56 = 8,4 g MHCl= 0,3 36,5 = 10,95 g

b.Khối lượng hợp chất FeCl2:

mFeCl2=n.M=0,15 127=19,05g

IV Củng cố:

- HS nêu lại kiến thức - Cách giải tập

V Dặn dò:

- Học

- Giải tập cịn lại (Trong luyệ tập- Ơn tập) - Chuẩn bị kiểm tra HKI theo đề phòng gd

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I ( Đề đáp án thuộc phòng giáo dục )

8A 8B 8C 09/01/12 05/01/12 10/01/12 Tiết 37

BÀI 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 1)

A MỤC TIÊU: Kiến thức:

- Học sinh nắm kiến thức :Trong ĐK thường nhiệt độ áp suất, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

Khí o xi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại, phi kim, oxi có hố trị II

- Học sinh viết PTPƯ oxi với P, S

- Nhận biết khí o xi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt chất oxi

Kỹ năng: Quan sát thí nghiệm.

Giáo dục: Giúp HS hứng thú học tập môn. B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: + Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, đèn cồn, mi sắt, diêm. + Hố chất: Khí oxi nguyên chất, P, S HS: Chuẩn bị trước học.

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ: Kết hợp giờ.

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Ở lớp chương I, II, III em biết nguyên tố oxi, đơn chất phi kim oxi? Các em có nhận xét màu sắc, mùi vị tính tan nước khí oxi? O xi tác dụng với chất khác khơng? Nếu mạnh hay yếu?

2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

GV oxi nguyên tố phổ biến lớp vỏ trái đất chiếm 49.4% khối lợng vỏ trái đất

? Trong tự nhiên oxi có đâu

? HÃy cho biÕt KHHH, CTHH ,NTK, PTK cña oxi

GV cho HS q/sát lọ đựng khí oxi yêu cầu HS n/xét màu sắc, mùi vị oxi ? So với k/khí oxi nặng hay nhẹ GV: 20o C lít nớc hồ tan đợc 31 ml

oxi, 700 lÝt NH3 ? VËy oxi tan nhiÒu hay

Ýt níc

? VËy oxi cã tÝnh chÊt vËt lÝ g× * Hoạt động 2:

GVg/ thiệu làm TN đốt S oxi

HS: Trong tự nhiên oxi tồn dạng: - Đơn chất có không khí

- Hp cht: có nớc , đờng, quặng , đất đá, thể ngời, động vật thực vật KHHH: O , CTHH : O2

NTK : 16 , PTK : 32

- Oxi chất khí không màu, không mùi Nặng không khí

ít tan nớc

*Kết luận: Khí oxi chất khí không màu , không mùi,nặng không khí,ít tan nớc Hoá lỏng 183o C có

màu xanh nhạt

Đa muôi sắt chứa S vào lửa đèn cồn

? Quan s¸t nhËn xÐt

Đa S cháy vào lọ đựng khí o xi ? Quan sát nêu tợng so sánh với tợng S cháy o xi

GV : Sản phẩm thu đợc khí SO2

? Viết phơng trình phản ứng GV hớng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm đốt P đỏ khơng khí o xi ? Quan sát nhận xét tợng

? So s¸nh sù ch¸y cđa P không khí oxi

GV: Cht bột P2O5 tan đợc

n-íc.? ViÕt phơng trình phản ứng

Tác dụng với phi kim.

a.Víi lu huúnh

HS theo dâi GV làm thí nghiệm ,Quan sát nhận xét

- S cháy không khí lửa nhỏ, xanh nhạt

- S cháy o xi mãnh liệt hơn, lửa màu xanh tạo thành chất khí khơng màu có mùi hắc SO2

S + O2 ⃗to SO2

b T¸c dơng víi P

HS quan sát thí nghiệm nhận xét P cháy mạnh o xi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dới dạng bột

PTP¦ : 4P + O2 ⃗to 2P2O5) IV Củng cố:

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Đốt cháy 6,2g P bình chứa 6,72 l khí oxi ( đktc) tạo thành P2O5 a Chất dư, chất thiếu?

A P dư, O2 thiếu B P thiếu, O2 dư C Cả chất vừa đủ D Tất sai b Khối lượng chất tạo thành bao nhiêu?

A 15,4g B 16g C 14,2g D Tất sai

* Bài tập 2: Đốt cháy S bình chứa lít khí O2 Sau phản ứng người ta thu 4,48 lít khí SO2 Biết khí đktc Khối lượng S cháy là:

A 6,5g B 6,8g C 7g D 6,4g

V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi. - Bài tập: 4, (Sgk- 84)

Ngày soạn : 10/01 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

11/01/12 10/01/12 11/01/12 Tiết 38

BÀI 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 2)

A MỤC TIÊU: Kiến thức:

- Rèn luyện kĩ lập PTPƯ oxi với số đơn chất số hợp chất khác

- Tiếp tục rèn luyện cách giải toán theo PTHH Giáo dục: Tính hứng thú học tập mơn

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: + Dụng cụ: Đèn cồn, mơi sắt, diêm. + Hố chất: Khí oxi nguyên chất, dây sắt HS: Xem kĩ phần lại bài.

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ: Kết hợp giờ. III Bài mới:

1. Đặt vấn đề: Ở trước em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với đơn chất phi kim P S, nội dung học hôm nghiên cứu tác dụng O2 với đơn chất kim loại hợp chất

2. Phát triển bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động1:

GV: tiết trớc biết oxi t/d đợc với số phi kim nh S, P, C …

GV làm thí nghiệm theo bớc

- Lấy đoạn dây Fe ( ) đa vào bình o xi

? Quan sát xem có tợng xảy GV: Quấn vào đầu dây Fe mẩu than gỗ, đốt cho than dây Fe nóng đỏ đa vào lọ chứa o xi

? Quan s¸t , nhËn xÐt

GV hạt màu nâu đỏ Fe3O4

? Viết phơng trình phản ứng xảy GV giảng vai trò than gỗ 2 Hot ng 2:

GV o xi t/d với hợp chất nh mêtan, xenlulôzơ, butan

GV làmTN cho mêtan t/d với oxi.?

Gv: metan tác dụng với oxi tạo CO2

H2O ng thi to nhit

? Viết phơng trình hoá học xảy

GV yêu cầu HS viết PTPƯ C4H6 ,

C2H6O, sản phẩm CO2 , H2Ooxi

2 Tác dụng với kim loại: HS theo dâi thí nghiệm GV HS: Không có dấu hiệu xảy HS : Fe cháy mạnh , sáng chói, lửa, khói, tạo hạt nhỏ , nóng chảy màu nâu

PT: 3Fe + 2O2 ⃗to Fe.3O4)

3 Tác dụng với hợp cht:

HS theo dõi thí nghiệm giáo viên Mêtan cháy o xi toả nhiều nhiệt CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O

HS viÕt PT

2C4H6 + 11O2 ⃗to 8CO2 + 6H2O

Kết luận: Khí o xi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PƯHH với nhiều phi kim, kim loại hợp chất. Trong hợp chất oxi có hố trị II.

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Khi đốt quặng kẽm sunfua ZnS, chất tác dụng với oxi tạo thành ZnO khí SO2 Nếu cho 19,4g ZnS tác dụng với 8,96 lít khí o xi khí SO2 sinh tích bao nhiêu?

A 8,96 lít B 4,48 lít C 5,4 lít D 4,4 lít

* Bài tập 2: Đốt cháy hết 3,2 g khí metan khơng khí sinh khí cacbonic nước

a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khí o xi ( đktc)

c Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành

V Dặn dị: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi. - Bài tập: 1, 2, 3, (Sgk- 84)

* Hướng dẫn tập 5:

PTHH: C + O2 ⃗t0 CO2 1mol 1mol 0,75mol ? S + O2 ⃗t0 SO2 1mol 1mol 0,75mol ?

- Khối lượng 0,5% S 24g than đá: mS=0,5

10024 000=120g - 1,5% tạp chất : mt/c=1,5

10024 000=360g

Vậy khối lượng C 24kg than đá là: 24.000 – ( 120 + 360) = 23.520g Số mol chất than đá → số mol thể tích CO2, SO2

nS=120

32 3,75 mol→ nSO2=3,75 mol⇒VSO2=3,75 22,4=84(l)

nC=23 520

12 196 mol→ nCO2=196 mol⇒VCO2=196 22,4=4390,4(l)

IV/ RÚT KINH NGHIỆM

Ngày soạn : 10/01 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

16/0112 12/01/12 17/01/12

Tiết 39

BÀI 24: SỰ Ơ XI HỐ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP

ỨNG DỤNG CỦA Ô XI A MỤC TIÊU:

1. Kiến thức: HS hiểu khái niệm xi hố, phản ứng hoá hợp phản ứng toả nhiệt

- Biết ứng dụng ô xi

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng 3. Giáo dục: Giáo dục ý thức học tập môn

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: - Tranh vẽ ứng dụng ô xi - Phiếu học tập

2 HS: Chuẩn bị C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hố học xi, viết phương trình phản ứng minh hoạ Bài tập (SGK trang 84)

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu oxi hố – Phản ứng hoá hợp - Ứng dụng oxi

2 Phát triển bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động1:

- GV yêu cầu HS nhận xét VD (1) ? Hãy cho biết phản ứng hố học có đặc điểm giống

( Những PƯ có O2 t/d với chất)

- GV: Những PƯHH kể gọi

oxi hố chất

? Vậy oxi hố chất

* GV lưu ý: Chất đơn chất hay hợp chất

- Yêu cầu HS lấy VD o xi hoá xãy đời sống ngày

I Sự oxi Hoá

* VD:

S + O2 ⃗t0 SO2 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5 3Fe + 2O2 ⃗t0 2Fe3O4

CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O * Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với một chất oxi hoá.

II Phản ứng hoá hợp:

* Hoạt động2:

* GV đưa số VD: Hãy quan sát số p/ư sau

? Hãy nhận xét ghi số chất p/ư số chất sản phẩm PƯHH

- GV thông báo: Các PƯHH gọi phản ứng hoá hợp

? Vậy phản ứng hố hợp

* GV giới thiệu phản ứng toả nhiệt ( Như PƯ trên)

Ngồi cịn có số phản ứng thu nhiệt

VD: N2 + O2 → 2NO

ΔH≻0

2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

ΔH≻0

* Hoạt động2:

- GV treo tranh vẽ ứng dụng oxi cho HS quan sát

? Em kể tên ứng dụng oxi mà em biết sống

- GV chiếu lên hình ứng dụng oxi

- GV: Hai lĩnh vực quan trọng là: + Sự hô hấp

+ Sự đốt nhiên liệu

2Na + S ⃗t0 Na

2S 2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3 Na2O + H2O → 2NaOH 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ⃗t0 4Fe(OH)3 * Định nghĩa: Phản ứng hoá hợp là PƯHH có chất mới (SP) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu.

* Phản ứng toả nhiệt phản ứng hoá học oxi với chất khác có toả lượng

III ứng dụng oxi:

1 Sự hô hấp:

- Sự hô hấp người động vật - Phi công, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy 2 Sự đốt nhiên liệu:

- Nhiên liệu cháy o xi tạo nhiệt độ cao khơng khí

- Sản xuất gang thép - Chế tạo mìn phá đá

- Đốt nhiên liệu tên lữa

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung + Sự o xi hố gì?

+ Định nghĩa PƯHH + Ứng dụng oxi

- Yêu cầu HS làm tập sau: * Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ sau: a Mg + ? ⃗t0 MgS.

b ? + O2 ⃗t0 Al2O3 c H2O ⃗DP H2 + O2 d CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 e ? + Cl2 ⃗t0 CuCl2

f Fe2O3 + H2 ⃗t0 Fe + H2O

* Bài tập 2: Lập PTPƯ biểu diễn phản ứng hoá hợp sau: a Lưu huỳnh với nhôm

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 87)

IV/ RÚT KINH NGHIỆM

Ng y so nà : 10/01 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

18/01/12 16/01/12 18/01/12 Tiết 40:

OXIT A MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- HS nắm khái niệm xít, phân loại xít cách gọi tên xít - Nắm kỹ lập CTHH xít

2 Kỹ năng: Rèn kỹ lập PTHH CTHH 3 Giáo dục: Giáo dục tính cẩn thận.

B CHUẨN BỊ:

1 GV: Phiếu học tập, bảng phụ. 2 HS: Chuẩn bị

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ:

* Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp - Cho VD - Nêu định nghĩa ô xi hoá? Cho VD

- Ghi vào bảng phải, học III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu khái niệm, phân loại và tên gọi oxit

2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động1:

- GV VD (1) Giới thiệu : Các chất tạo thành PƯHH thuộc loại oxit ? Hãy nhận xét thành phần oxit

( Phân tử có nguyên tố, có nguyên tố oxi)

- Gọi HS nêu định nghĩa oxit

* GV đưa tập: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit

H2S, CO, CaCO3, ZnO, Fe(OH)2, K2O, MgCl2, SO3, Na2SO4, H2O, NO

- Yêu cầu HS lên bảng trả lời

? Vì hợp chất H2S, Na2SO4 oxit

* Hoạt động2:

I Định nghĩa:

* VD: CuO, Na2O, FeO, SO2, CO2 * Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố là oxi.

II Công thức:

* Công thức chung:

- GV yêu cầu HS nhắc lại:

+ Qui tắc hoá trị áp dụng hợp chất hai nguyên tố

+ Thành phần oxit * Hoạt động 3:

- Yêu cầu HS viết công thức chung oxit

- GV cho HS quan sát VD (Phần I) ? Dựa vào thành phần chia oxit thành loại

- GV chiếu lên hình

? Em cho biết kí hiệu số phi kim thường gặp

- Yêu cầu HS lấy VD oxit axit - GV giới thiệu số oxit axit axit tương ứng chúng

* GV lưu ý: Một ssó KL trạng thái hoá trị cao tạo oxit axit

VD: Mn2O7 → axit pemanganic HMnO4

CrO3 → axit cromic H2CrO3 ? Em kể tên kim loại thường gặp

- Yêu cầu HS lấy VD oxit bazơ - GV giới thiệu số oxit bazơ bazơ tương ứng chúng

- GV chiếu lên hình nguyên tắc gọi tên

oxit

- Yêu cầu HS gọi tên oxit bazơ phần

III b

- Nêu nguyên tắc gọi tên oxit trường hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hoá trị

? Em gọi tên FeO, Fe2O3, CuO, Cu2O

III Phân loại:

* loại : + Oxit axit + Oxit bazơ

a Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với axit - VD: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5 + CO2 tương ứng với axit cacbonic H2CO3

+ SO2 tương ứng với axit sunfurơ H2SO3

+ P2O5 tương ứng với axit photphoric H3PO4

b Oxit bazơ: Là oxit kim loại tương ứng với bazơ

- VD: K2O, MgO, Li2O, ZnO, FeO + K2O tương ứng với bazơ kali hiđroxit KOH

+ MgOtương ứng với bazơ magie hiđroxit Mg(OH)2

+ ZnO tương ứng với bazơ kẽm hiđroxit Zn(OH)2

IV Cách gọi tên:

* Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit. VD: K2O : Kali oxit

MgO: Magie oxit

+ Nếu kim loại có nhiều hố trị: Tên oxit bazơ:

Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit. - FeO : Sắt (II) oxit

- Fe2O3 : Sắt (III) oxit - CuO : Đồng (II) oxit - Cu2O : Đồng (I) oxit

+ Nếu phi kim có nhiều hố trị: Tên oxit bazơ:

Tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử PK) + oxit (có tiền tố số nguyên tử oxi)

- GV giới thiệu tiền tố (tiếp đầu ngữ)

- Yêu cầu HS đọc tên: SO2, CO2, N2O3, N2O5

* BT:Trong o xit sau, oxit oxit axit, oxit oxit bazơ: SO3, Na2O, CuO, SiO2

Hãy gọi tên cac oxit

- Penta : nghĩa - SO2 : Lưu huỳnh đioxit - CO2 : Cacbon đioxit - N2O3 : Đinitơ trioxit - N2O5 : Đinitơ pentaoxit * HS làm vào vỡ

IV Củng cố:

- HS nhắc lại nội dung bài: + Định nghĩa oxit?

+ Phân loại oxit + Cách gọi tên oxit

- Yêu cầu HS làm tập sau: * Bài tập 1: Cho oxit có CTHH sau:

SO2; NO2; Al2O3; CO2; N2O5; Fe2O3; CuO; P2O5; CaO; 10 SO3

a Những chất thuộc loại oxit axit:

A 1, 2, 3, 4, 8, 10 B. 1, 2, 4, 5, 8, 10 C 1, 2, 4, 5, 7, 10 C 2, 3, 6, 8, 9, 10 b Những chất thuộc loại oxit bazơ:

E 6, 7, 9, 10 G 3, 4, 5, 7, G. 3, 6, 7, H Tất sai

* Bài tập 2: Phần trăm khối lượng oxi cao oxit cho dưới đây:

A CuO B ZnO C PbO D MgO E CaO

V Dặn dò:

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 91)

Ng y so nà : 10/01 /2012 Ng y gi ngà ả

30/01/12 19/01/12 31/01/12

Tiết 41 :

ĐIỀU CHẾ Ô XI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

A MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:

- HS biết phương pháp điều chế ô xi, cách thu khí O2 phịng thí nghiệm cách sản xuất ô xi công nghiệp

- Nắm khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn ví dụ minh hoạ 2. Kỹ năng: Rèn luyện kỹ lập phương trình hố học

3. Giáo dục: Giáo dục ý thức học tập môn B CHUẨN BỊ:

1 GV: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế ô xi từ cách thu đẩy K2 đầy nước. - Dụng cụ:

- Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn kí - Đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh - Lọ thuỷ tinh có nút nsám (2 chiếc) - Bơng

- Hố chất: KMnO4 2 HS: Chuẩn bị C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I. Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ:

1 Nêu định gnhĩa ô xít? Phân loại? Cho ví dụ: Chữa tập (SGK)

+ Những chất thuộc loại xít Bazơ: Fe2O3, CuO, CaO + Những chất thuộc loại ô xít axít: SO3; N2O5; CO2 III Bài mới:

Đặt vấn đề:Khí oxi có nhiều khơng khí Có cách tách khí oxi từ khơng khí? Trong phịng thí nghiệm muốn có lượng nhỏ khí oxi làm nào?

Nội dung học ngày hôn ta nghiên cứu vấn đề

3. Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG

*.Hoạt động1:

- GV nêu câu hỏi cho HS thảo luận: Những chất dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi PTN ? Hãy kể tên chất mà thành phần có nguyên tố oxi Trong chất

I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm:

* Ngun liệu: - Hợp chất giàu oxi

trên chất bền dễ bị phân huỷ

- HS thảo luận trả lời câu hỏi

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng gí thành cách điều chế khí oxi phịng thí nghiệm

* GV làm thí nghiệm: Điều chế khí o xi cách đun nóng KMnO4 KClO3 có chất xúc tác MnO2

- Gọi HS viết PTPƯ

? Biết khí o xi nặng khơng khí tan nước, thu khí oxi cách

- HS quan sát GV thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước

- HS rút kết luận

* Hoạt động 2.

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng giá thành sản xuất khí oxi CN

? Trong thiên nhiên, nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất oxi

- GV: Khơng khí nước hai nguồn ngun liệu vơ tận để sản xuất khí oxi cơng nghiệp

- Yêu cầu HS đọc thông tin Sgk * Hoạt động 3.

- GV cho HS nhận xét PƯHH có điền vào chổ cịn trống

- GV thơng báo: Những PƯHH thuộc loại phản ứng phân huỷ

? Vậy phản ứng phân huỷ

* Hãy so sánh phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ điền vào bảng sau:

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm PƯHH

PƯPH

* BT: Cân PƯHH sau cho biết

1 Thí nghiệm:

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

* Cách thu khí oxi:

+ Bằng cách đẩy khơng khí + Bằng cách đẩy nước 2 Kết luận:

Trong PTN, khí oxi điều chế bằng cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4 KClO3.

II Sản xuất khí o xi cơng nghiệp:

* Ngun liệu: Khơng khí nước a Sản xuất khí oxi từ khơng khí b Sản xuất khí oxi từ nước

2H2O ⃗DP 2H2 ↑ + O2 ↑

III Phản ứng phân huỷ:

VD:

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

2H2O ⃗DP 2H2 ↑ + O2 ↑

* Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học chất sinh hai hay nhiều chất mới.

Số chất phản ứng Số chất sản phẩm PƯHH 2(or nhiều)

PƯPH 2(or

nhiều) * HS:

phản ứng PƯPH, PƯHH a FeCl2 + Cl2 ⃗t0 FeCl3 b CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O c KNO3 ⃗t0 KNO2 + O2 d Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + H2O e CH4 + O2 ⃗t0 CO2 + H2O

c 2KNO3 ⃗t0 2KNO2 + O2(PƯPH)

d 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O(PƯPH)

e CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Tính thể tích khí o xi (đktc) sinh nhiệt phân 24,5 g kali clorat KClO3

A 5,6 l B 6,2 l C 6,5 l D. 6,72 l

* Bài tập 2: Khi phân huỷ 2,17g HgO, người ta thu 0,112 l khí oxi (đktc) Khối lượng thuỷ ngân thu là:

A 2,17g B 2g C. 2,01g D 3,01g

Ngày soạn : 30/01 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

01/02/12 31/02/12 01/02/12 Tiết 42

KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- HS biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí thành phần khơng khí theo thể tích gồm: 78%N2, 21%O2, 1% khí khác

- HS nắm cháy xi hố

- Biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy 2 Kỹ năng: Rèn kỹ quan sát, phân tích làm TN

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức giữ gìn khơng khí tránh nhiễm phòng chống cháy

B CHUẨN BỊ:

1 GV: Chuẩn bị thí nghiệm xác định thành phần khơng khí. - Dụng cụ: + Chậu thuỷ tinh

+ ống thuỷ tinh có nút, có muối sắt + Đèn cồn

- Hoá chất: P (đỏ), H2O

2 HS: Chuẩn bị mới, phiếu học tập. C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: : Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ:

Sự khác phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp? Dẫn ví dụ để minh hoạ

Những chất số chất sau dùng để điều chế khí oxi PTN CN:

a CaCO3 b H2O c KClO3 d Fe3O4 e Fe2O3 f KMnO4 g Khơng khí

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Có cách xác định thành phần phần trăm của khơng khí? Khơng khí có liên quan đến cháy, gió to đám cháy lại bùng lên to hơn? Và làm để dập tắt đám cháy Để trả lời cho câu hỏi sễ nghiên cứu “Khơng khí – cháy”

2.Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

*.Hoạt động1:

- HS quan sát thí nghiệm GV biểu diễn

* Thí nghiệm: Đốt P đỏ (dư) ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy

I Thành phần khơng khí: 1 Thí nghiệm:

kín miệng ống nút cao su.( Hình 4.7 - 95)

- Hs quan sát trả lời câu hỏi

? Mực nước ống thuỷ tinh thay đổi P cháy

? Chất ống tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 tan dần nước

? O xi khơng khí phản ứng hết chưa Vì

(Vì P dư nên oxi kk p/ư hết Vì áp suất ống giảm, nước dâng lên)

? Nước dâng lên đến vạch số chứng tỏ điều

? Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại ống Khí cịn lại khí Tại

? Từ em rút KL thành phần khơng khí

*.Hoạt động 2:

- GV đặt câu hỏi cho HS thảo luận

? Theo em không khí cịn có chất Tìm dẫn chứng để chứng minh

- GV cho HS trả lời câu hỏi Sgk rút kết luận

* Hoạt động3:

- Yêu cầu nhóm thảo luận trả lời câu hỏi

? Không khí bị nhiểm gây tác hại

? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh nhiểm - GV giới thiệu thêm số tư liệu, tranh ảnh vấn đề nhiểm khơng khí cách giữu cho khơng khí lành

* Kết luận:

Khơng khí hỗn hợp khí đó:

- Khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích. ( Chính xác khoảng 21% V kh khí).

- Phần cịn lại hầu hết khí nitơ. 2 Ngồi khí oxi khí nitơ, khơng khí cịn chứa chất khác? * Kết luận:

Trong khơng khí ngồi khí oxi khí nitơ; cịn có nước, khí cacbonic, một số khí Ne, Ar, bụi khói cá chất chiếm khoảng 1% thể tích khơng khí.

3 Bảo vệ khơng khí lành, tránh ô nhiểm:

- Không khí bị ô nhiểm ảnh hưởng đến sức khoẻ người đời sống sinh vật

- Biện pháp bảo vệ: Xữ lí khí thải, trồng bảo vệ xanh

IV Củng cố:

+ Thành phần khơng khí

+ Các biện pháp bảo vệ khơng khí lành - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Dùng hết kg than ( chứa 90% C, 10% tạp chất không cháy) để đun nấu

Biết Vkk = VO2 Hỏi thể tích khơng khí (ở đktc) dùng bao

nhiêu lít

A 4000lít B. 4200lít C 4250lít D. 4500lít * Bài tập 2: Một hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lượng trung bình mol hỗn hợp khí là:

A 30g B 35g C. 40g D 45g V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi.

Ngày soạn : /02 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

06/02/12 02/02/12 07/02/12

Tiết 43: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiết 2) A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- HS biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí thành phần khơng khí theo thể tích gồm: 78%N2, 21%O2, 1% khí khác

- HS nắm cháy ô xi hoá

- Biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy 2 Kỹ năng: Rèn kỹ quan sát, phân tích làm TN

3 Giáo dục: - Giáo dục ý thức giữ gìn khơng khí tránh nhiễm phịng chống cháy

- Liên hệ với tượng thực tế

B.CHUẨN BỊ:

1 GV: Tranh ảnh cháy oxi hoá chậm thực tế. 2 HS: Xem kĩ phần lại học.

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ:

Cho biết thành phần khơng khí

Khơng khí bị nhiểm gây tác hại gì? Phải làm để bảo vệ khơng khí lành?

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Sự cháy o xi hố chậm có điểm giống khác nhau? Điều kiện phát sinh cháy muốn dập tắt đám cháy ta phải thực biện pháp nào?

Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG *.Hoạt động 1:

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm “Sự oxihoá”

- HS nhắc lại tượng quan sát cho P S cháy khơng khí khí oxi

- Yêu cầu HS nêu số VD cháy diễn thực tế

- GV: Hiện tượng chất tác dụng với oxi kèm theo toả nhiệt phát sáng gọi cháy

? Vậy theo em, cháy gì?

? Sự cháy chất khơng khí

II Sư cháy oxi hoá chậm: 1 Sự cháy:

- VD: Ga cháy, nến cháy

* Sự cháy oxihố có toả nhiệt phát sáng.

- Sự cháy chất khơng khí khí oxi:

+ Giống nhau: Đều oxihố

+ Khác : Sự cháy khơng khí xãy chậm hơn, tạo nhiệt độ thấp cháy khí oxi

và khí oxi có giống khác nhau?

- HS thảo luận trả lời, GV bổ sung *.Hoạt động2:

- Yêu cầu HS dẫn vài VD oxihoá chậm xãy đời sống ? Vậy oxihố chậm gì?

- GV: Trong điều kiện định, o xihoá chậm có thêt chuyển thành cháy, tự bốc cháy

- Yêu cầu HS phân biệt cháy

oxihoá chậm *.Hoạt động 3:

- GV đặt vấn đề: ? Than gỗ, cồn để lâu khơng khí khơng tự bốc cháy Vậy muốn cho chúng cháy cần phải làm

? Nếu ta đậy kín bếp than cháy có tượng gì, sao?

- HS rút điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy?

- VD: + Al, Fe bị gĩ

+ Sự oxihoá chậm xảy thể người

* Sự oxihoá chậm oxihố có toả nhiệt phát sáng.

Sự cháy Sự oxihốchậm Giống có toả nhiệtSự oxihố, có toả nhiệtSự oxihố,

Khác Có phátsáng Khơng phátsáng 3 Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy:

* Điều kiện phát sinh cháy: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy * Biện pháp dập tắt cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

- Cách li chất cháy với khí oxi

IV Củng cố:

- HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Chọn cụm từ cột (II) ghép với phần câu cột (I) cho phù hợp

Cột I Cột II

a Sự oxihoá Sự oxihố có toả nhiệt phát sáng b Sự oxihoá chậm Sự tác dụng oxi với chất

c Sự cháy Sự oxihoá có toả nhiệt khơng phát sáng

V Dặn dò:

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 4, 5, (Sgk- 99)

* GV hướng dẫn câu 7:

- Thể tích khơng khí mà người hít vào ngày đêm là: 0,5m3 24=12m3

- Lượng oxi có thể tích là: 12.21

100=2,52m

3

- Thể tích oxi mà người cần ngày đêm: 2,52 13=0,84m3

8A 8B 8C 08/02/12 07/02/12 08/02/12

Tiết 44: BÀI LUYỆN TẬP SỐ A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Hệ thống hoá kiến thức học

+ Tính chất ơxi, ứng dụng điều chế + Khái niệm ô xi, phân loại

+ Khái niệm phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ + Thành phần khơng khí

2 Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình, giải tốn, phân biệt loại phản ứng hoá học

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức cẩn thận, độc lập. B CHUẨN BỊ:

1 GV: Máy chiếu giấy trong, bút dạ 2 HS: Ôn lại kiến thức học. C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nội dung học ngày hôm giúp em củng cố những kiến thức học chương như: tính chất điều chế khí oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa phân loại oxit, oxihoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ

2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động1:

- GV cho -2 học sinh chuẩn bị trước trình bày bảng tổng kết kiến thức chương “Oxi – khơng khí”

- HS khác bổ sung, làm rõ mối liên hệ TCVL TCHH, điều chế ứng dụng

oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa phân loại oxit

- Cho HS nêu rõ khác khái niệm: Phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ, cháy oxihoá chậm, oxit axit oxitbazơ

I Kiến thức cần nhớ:

- HS thảo luận nhóm ghi lại ý kiến vào giấy

- GV chiếu nội dung nhóm lên hình

* Hoạt động2:

- GV cho nhóm làm tập định tính, sau trình bày trước lớp, HS nhóm khác đối chiếu

- GV uốn nắn sai sót điễn hình * BT1: Viết PTPƯ biểu diễn cháy oxi đơn chất: C, P, H2, Al - Gọi HS lên bảng làm tập

*BT2: Yêu cầu HS lên bảng làm tập (Sgk – 101)

* BT3: Phát cho nhóm bìa có ghi CTHH sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, BaO, CuO, K2O, FeO, Fe2O3, SiO2, Na2O, CO2, MgO, KNO3, H2SO4, MgCl2, H2S, Fe(OH)3, KOH

- Câc nhóm thảo luận dân vẵ chổ trống thích hợp bảng sau

- Thời gian phút

* BT1: a C + O2 ⃗t0 CO2 b 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5 c 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O d 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3 * BT2:

a 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 b CaO + CO2 ⃗t0 CaCO3

c 2HgO ⃗t0 2Hg + O

2 d Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O - PƯHH: b

Vì từ nhiều chất tạo thành chất - PƯPH : a, c, d

Vì từ chất ban đầu tạo nhiều chất

* BT3:

Oxit bazơ Oxit axit

TT Tên gọi Công

thức

TT Tên gọi Công

thức Canxi oxit Ba ri oxit Đồng (I) oxit Đồng (II) oxit Sắt (II) oxit Sắt (III) oxit Kali oxit Natri oxit Magie oxit Điphotpho pentaoxit Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh tri oxit Silic đioxit Nitơ monooxit Nitơ đioxit Điphôtpho trioxit Cacbon đioxit Cacbon monooxit * BT4: Yêu cầu HS lên bảng làm

tập

( Sgk -101)

- GV hướng dẫn HS cách làm, gọi HS lên bảng giải

+ Viết PTHH + Tìm thể tích khí

* BT4:

PTHH:

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 a Thể tích oxi cần thu là:

100 20 = 2000(ml) = (l)

2+2.10

100=2,2(l) Số mol o xi cần điều chế là: nO2= 2,2

22,4 ≈0,0982(mol) Theo phương trình:

nKMnO4=2 nO2=2 0,982=0,1964(mol)

⇒mKMnO4=0,1964 158=31,0312(g)

b 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2 2mol 3mol ? 0,0982mol

nKClO3=

0,0982

3 =0,0654667(mol) ⇒mKClO3=0,0654667 122,5=8,02(g)

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại cách giải tốn theo phương trình hố học - Hướng dẫn số tập nhà

VI D ặn dò:

- Về nhà làm tập 2, 3, 4, 5, 7, (b) trang 101/SGK

Ngày soạn : /02 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

13/02/12 09/02/12 14/02/12 Tiết 45:

BÀI THỰC HÀNH SỐ 4 A MỤC TIÊU:

1. Kiến thức: HS biết cách điều chế thu khí ơxi phịng thí nghiệm - Rèn kỹ làm thí nghiệm; điều chế ôxi, thu ôxi, ôxi tác dụng với số đơn chất (Ví dụ s, c )

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ thực hành

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức ẩn thận yêu thích môn B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Chuẩn bị làm thí nghiệm + TN1: Điều chế thu khí ơxi

+ TN2: Đốt (p)3 khơng khí ơxi Dụng cụ:

+ Đèn cồn,

+ Ống nghiệm (có nút cao su ống dẫn khí) + Lọ nứt nhám:

+ Muối sắt, chậu thuỷ tinh để nước

+ Hoá chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước HS: Chuẩn bị tường trình dạng trống C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B……. - Phân nhóm, phân dụng cụ II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. III Bài mới:

1. Đặt vấn đề: Để điều chế oxi phịng thí nghiệm người ta sử dụng hố chất nào, phương pháp dùng để điều chế oxi PTN, thực PƯHH o xi với số đơn chất khác Nội dung học ngày hôm giúp cố kiến thức học, đồng thời rèn luyện kĩ thao tác thí nghiệm

2. Phát triển bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

*.Hoạt động1:

- GV kiểm tra dụng cụ, hoá chất; kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành

? Nêu phương pháp điều chế cách thu khí oxi PTN

? Nhắc lại TCHH oxi

*.Hoạt động2:

- GV hướng dẫn học sinh kĩ thuật lắp ráp dụng cụ tiến hành thí nghiệm hình 4.6 họăc hình 4.8 Sgk

VD: + Cách cho hố chất KMnO4 vào ô/n + Cách đậy xoay nút cao su ( có ống dẫn khí xun qua) vào ô/n cho chặt, kín

+ Cách dùng đèn cồn đun nóng phần ống nghiệm có chứa hố chất

+ Cách đưa que đóm có than hồng vào miệng ống nghiệm để nhận khí oxi

- Yêu cầu HS ghi nhận xét tượng TN viết PTHH vào tường trình

- Yêu cầu HS giải thích dựa vào TCVL oxi mà có cách thu khí khác

*.Hoạt động3:

- HS chuẩn bị dụng cụ hình 4.1 Sgk

- GV hướng dẫn: Lấy đũa thuỷ tinh đốt nóng cho chạm vào cục nhỏ hay bột S S nóng chảy bám vào đũa thuỷ tinh

- Yêu cầu HS nhận xét viết PTPƯ

- GV hướng dẫn cách viết tường trình theo mẫu sau

1 Thí nghiệm 1:

* Điều chế thu khí oxi. + HS:

- Phân huỷ hợp chất giàu o xi không bền bỡi nhiệt

KMnO4, KClO3 - Cách thu khí oxi: + Bằng cách đẩy nước + Bằng cách đẩy khơng khí

2 Thí nghiệm 2:

* Đốt cháy S khơng khí trong khí oxi.

+ HS:

- S cháy khơng khí với lữa mà xanh mờ

- S cháy khí oxi với lữa sáng rực

II Tường trình:

TT Tên thí nghiệm Mục đích TN

Cách tiến hành

Hiện tượng

Giải thích Viết PTPƯ

2 .

IV Củng cố: - Nhắc lại nguyên liệu, cách điều chế thu khí oxi, TCHH oxi

Ng y so nà : /02 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

15/02/12 14/02/12 14/02/12 Tiết 46: KIỂM TRA MỘT TIẾT

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Kiểm tra, củng cố lại toàn kiến thức chương ơxi - khơng khí

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH giải toán theo PTHH Giáo dục: thái độ ý thức độc lập làm

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Đề kiểm tra

2 HS: Học ôn tốt

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

III Bài mới:

1 Đặt vân đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Kiểm tra tiết chương Phát triển bài:

GV phát đề Nội dung kiến

thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận

dụng mức cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1. Oxi -

Khơng khí Biết tính chất hoá học oxi, điều chế oxi

Hiểu th nh phà ần

của không

khí, cháy

Số câu hỏi 2 1 3

Số điểm 1,0 0,5 1,5

(15%)

2. Oxit - Phản

ứng hoá học

Nhận biết oxit; phản ứng hoá học

Cân phương trình hóa học v phân lồ ại phản ứng HH

Số câu hỏi 3 1 1 5

Số điểm 1,5 1,0 3,0 (55%)5,5

3 Giải

b i toánà hoá

học có liên quan đến oxi, khơng khí

Số câu hỏi 1 1

Số điểm 3,0 (30%)3,0

Tổng số câu 5 1 1 1 1 10

Tổng số điểm

2,5 1,0 0,5 3,0 3,0 10,0

Tỉ lệ % (25%) (10%) (5%) (30%) (30%

) (100%)

I.TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN(4Đ) Hãy khoanh tròn vào câu trả lời nhất.

Câu : Nhóm cơng thức sau biểu diễn toàn Oxit

A CuO, CaCO3, SO3 C FeO; KCl, P2O5

B N2O5 ; Al2O3 ; SiO2 D CO2 ; H2SO4 ; MgO

Câu Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước khí oxi có tính chất sau :

A Nặng khơng khí B Tan nhiều nước

C Ít tan nước D Khó hóa lỏng

Câu Khi phân hủy có xúc tác 122,5g Kaliclorat (KClO3) thể tích khí oxi thu

được :

A.48,0 (l) B 24,5 (l) C 67,2 (l) D 33,6 (l)

Câu : Sự Oxi hóa chậm :

A Sự oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt; B Sự oxi hóa mà khơng phát sáng C Sự tự bốc cháy ; D Sự ơxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng

Câu Số gam Kalipemanganat (KMnO4) cần dùng để điều chế 5.6 lít khí

oxi (đktc) :

A 49,25 g ; B 21,75 g ; C 79,0 g ; D 39.5

g

Câu Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A KClO3 KMnO4 B KMnO4 H2O

C KClO3 CaCO3 D KMnO4 khơng khí Câu : Phản ứng phản ứng hóa hợp A CuO + H2

0

t

  Cu + H2O B CaO + H2O  t0 Ca(OH)2

C 2KMnO4

0

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2 D CO2 + Ca(OH)2  t0 CaCO3 +

H2O

Câu Điều khẳng định sau Khơng khí là: A Một hợp chất B đơn chất C hỗn hợp

D chaát A TỰ LUẬN(6Đ).

Câu : Điền cơng thức hố học tên gọi vào thích hợp bảng sau:

Ngun tố K S(VI) C(IV) Fe(II) P(V) Al

CTHH của oxit Tên gọi

Câu 2: Hãy so sánh cháy với oxi hoá chậm?

Câu 3 : Cho 13,5g kim loại nhơm tác dụng với 8,96l khí oxi đktc. a Viết PTHH xảy ra?

b Tính khối lượng chất sau phản ứng kết thúc?

ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM

A TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN(0,5 x 8=4Đ).

Câu

Đáp án B C D D C A B C

B TỰ LUẬN (6 điểm). Câu 1(2,5đ).

Nguyên tố

K S(VI) C(IV) Fe(II) P(V) Al

CTHH của oxit

K2O SO2 CO2 Fe2O3 P2O5 Al2O3

Tên gọi Kalioxit Lưuhuỳnh đioxit

Cacbon

đioxit Sắt(III)oxit

Điphotpho pentaoxit

Nhôm oxit Câu 2: (1đ).

 Giống nhau: Đều oxi hố có toả nhiệt.

 Khác nhau: Sự cháy có phát sángt cịn oxi hố chậm khơng phát sáng. Câu 3: (2,5đ).

⃗

t0 a PT: Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r) 13,5

27

8,96 22,4

b nAl = = 0,5(mol) nO2 = = 0,4(mol)

⃗

Tỉ lệ mol : : : Số mol ĐV : 0,5 : 0,4

Số mol PƯ : 0,5 : 0,375

Số mol SPƯ : : 0,025 : 0,025 Khối lượng chất sau phản ứng:

- mO2 dư = 0,025 x 32 = 0,8(g) - m Al2O3 = 0,025 x 102 = 2,55(g)

Đề

b ià l ẻ : I Tr ắ c nghi ệ m (3 đ i ể m ).

Hãy khoanh tròn vào câu trả lời nhất.

Câu 1 Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước khí oxi có tính chất sau :

A Nặng khơng khí B Tan nhiều

nước

C Ít tan nước D Khó hóa lỏng

Câu Điều khẳng định sau đúng, khơng khí là:

A Một hợp chât B Một hỗn hợp C Một đơn chất D Một chất

Câu : Phản ứng hoá học có xảy oxi hoá là:

A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B Na2O + H2O  2NaOH

C CaCO3

0

t

  CaO + CO2 D Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

Câu 4: Nhóm cơng thức sau biểu diễn toàn Oxit

A CuO, CaCO3, SO3 C FeO; KCl, P2O5

B N2O5 ; Al2O3 ; SiO2 D CO2 ; H2SO4 ; MgO

Câu 5 Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là:

A KClO3 v KMnOà B KMnO4 v Hà 2O

C KClO3 v CaCOà D KMnO4 khơng khí

Câu : Phản ứng phản ứng hóa hợp.

A CuO + H2

0

t

  Cu + H2O . B CO2 + Ca(OH)2  t0 CaCO3 +

H2O

C 2KMnO4

0

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2 D CaO + H2O  t0

Ca(OH)2

II.PH Ầ NT Ự LU Ậ N (7 đ )

Câu 7: (1.0điểm) Đọc tên oxit sau:

a/ Al2O3 c/ Fe2O3

b/ P2O3 d/ H2O

Câu 8: (3.0điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết

chúng thuộc loại phản ứng hóa học

a, Fe + O2 -> Fe3O4

b, KNO3 -> KNO2 + O2

c, Al + Cl2 -> AlCl3

Câu 9: (3,0điểm)

Đốt cháy hoàn tồn 126g sắt bình chứa khí O2 a Hãy viết phương trình phản ứng xảy

c Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thu thể tích khí O2 (ở đktc) với thể tích khí O2 sử dụng phản ứng

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM I Trắc nghiệm (3 điểm) Mỗi ý trả lời 0,5 điểm

Câu

Đáp án C B A B A D

II Tự Luận (3 điểm) Câu 7.(2 điểm) Mỗi ý 0,25 điểm a/: Nhôm oxit

b/: Điphotphotrioxit c/: Sắt ( III) oxit d/: Hiđrooxit Câu 7.(3 điểm)

a, 3Fe + 2O2

o

t

  Fe3O4 ( PƯHH ) (1 điểm)

b, 2KNO3  2KNO2 + O2 (P ƯPH) (1 điểm)

c,2 Al + 3Cl2  2AlCl3 ( PƯHH ) (1 điểm)

Câu (3 điểm) a, 3Fe + 2O2

o

t

  Fe3O4 (0,25 điểm)

b

126

2, 25( )

56

Fe Fe

m

n mol

M

  

(0,5 điểm) Theo PTPƯ ta có

3Fe + 2O2

o

t

  Fe3O4 (0,25 điểm)

3mol 2mol 2,25mol 1,5mol

nO2 = 1,5 (mol) (0,5 điểm)

VO2 1,5.22, 33,6( ) l (0,5 điểm)

c.nO2 = 1,5 (mol)

Theo PTPƯ ta có 2KClO3

o

t

  2KCl + 3O2

2mol  3mol

1mol  1,5mol

mKClO3 1.122,5 122,5( ) g (0,5 điểm)

Ng y so nà : /02 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

17/02/12 14/02/12 15/02/12

Chương V: HIĐRƠ - NƯỚC

Tiết 47

Bài31 : TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS biết Hiđrô chất khí, nhẹ tất khí, có tính khử

- Nắm khí H2 tác dụng với ô xi dạng đ/c hợp chất

- Biết hỗn hợp khí O2 H2 hỗn hợp nổ để vận dụng hợp lý - Nắm ứng dụng ô xi

2 Kỹ năng: Giúp HS làm TN đốt thử H2 theo quy tắc - Viết phương trình phản ứng xảy

3 Giáo dục: Sự ham thích mơn B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:P

1 GV: Giáo án

+ ống nghiệm đựng khí H2, q bóng bơm H2 + Hố chất: dung dịch HCl, Zn/, CuO

+ Dụng cụ; Phiễu thuỷ tinh, bình thuỷ tinh có nút cao su, ống dẫn khí, giá sắt, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm khơng đáy có nút cao su đậy hai có ống dẫn khí, đèn cồn

2 HS: Xem lại tính chất ô xi, đọc trước

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ:

Nhận xét KT

+ Tiết 1: Tính chất vật lý, tính chất hố học, tác dụng với xi + Tiết 2: Tác dụng với CuO ứng dụng

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tính chất ứng dụng Hiđrô

2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

- Yêu cầu HS nêu biết đợc Hiđro nh: KHHH, NTK, CTHH, PTK

*.Hoạt động1:

- GV cho HS quan sát lọ đựng khí H2

Yêu cầu HS nhận xét: trạng thái, màu sắc

- KHHH: H - NTK: - CTHH : H2 - PTK:

I TÝnh chÊt vËt lÝ:

- GV lµm TN: Thả bóng bay bơm khí H2 không khí

Yêu cầu HS rút kết luận tØ khèi cđa khÝ H2 so víi kh«ng khÝ

- GV cho HS đọc thông tin trả lời câu hỏi Sgk

- Qua viƯc quan s¸t làm thí nghiệm Yêu cầu HS rút kết ln vỊ TCVL cđa H2

- GV giới thiệu dụng cụ, hố chất dùng để điều chế khí H2 Giới thiệu cách thử

độ tinh khiết khí H2

* Hoạt động 2:

* GV lµm thÝ nghiệm:

+ Đốt cháy khí H2 không khí

- Yêu cầu HS quan sát nhận xét + Đa lữa H2 cháy vào lọ đựng

khí oxi

- HS quan sát so sánh với tợng

- GV cho vài HS quan sát lọ thuỷ tinh

? Vậy em rút kết luận từ thí nghiệm

- Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

- GV: Cã thĨ thùc hiƯn thÝ nghiƯm t¬ng tự nh hình 5.1(b) Phản ứng hiđro cháy

oxi toả nhiều nhiệt, ngời ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi- axetilen để hàn cắt kim loại

- GV giíi thiƯu: NÕu lÊy tØ lƯ vỊ thĨ tÝch:

VH2 VO2=

2

1 đốt hiđro, hỗn hợp

gây nổ mạnh

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi Sgk

- GV cho HS đọc đọc thêm(Sgk- 109) để hiểu thêm hn hp n

2 Trả lời câu hỏi:

Sgk

3 KÕt luËn:

* ChÊt khÝ, không màu, không mùi, không vị, nhẹ c¸c chÊt khÝ, tan rÊt Ýt níc.

II TÝnh chÊt ho¸ häc:

1 T¸c dơng víi oxi:

a ThÝ nghiÖm : Sgk

b Nhận xét tợng giải thích: - H2 cháy không khí với lữa

màu xanh mờ

- H2 cháy oxi với lữa mạnh

hơn

Trên thành lọ xuất giät níc

*Hiđro phản ứng với oxi tạo thành n-ớc

- PTHH:

2H2 + O2 t0 2H2O

c Trả lời câu hỏi :

Đọc thêm (trang 109)

IV Cđng cè:

* Bµi tập: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nớc a ViÕt PTP¦

b Tính thể tích khối lợng o xi cần dùng cho thí nghiệm c Tính khối lợng nớc thu đợc

Ng y so nà : /02 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

17/02/12 21/02/12 15/02/12

Tiết48

Bài31: tÝnh chÊt- øng dơng cđa Hi®ro ( TiÕt 2) A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Biết hiểu đợc hiđro có tính khử, hiđro khơng tác dụng đợc với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt - Học sinh biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy toả nhiệt

2 Kỹ năng:TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH Giáo dục: Hứng thú học tập môn

B PHƯƠNG TIỆN:

1 GV:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, ống dÉn b»ng nót cao su, nót cao su cã èng dẫn khí, ống thuỷ tinh thủng đầu, ống nghiệm, cèc thủ tinh

- Ho¸ chÊt: Zn, dung dÞch HCl, níc

2 HS: Xem kĩ phần cịn lại

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ:

So sánh giống khác TCVL hiđro oxi.

Ti trc sử dụng hiđro để làm thí nghiệm, cần phải thử độ tinh khiết khí hiđro? Nêu cách thử?

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần cịn lại –

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ 2 Triển khai bài:

Tiết

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀTRÒ NỘI DUNG

- GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất mục đích thí nghiệm

* Hoạt động1:

* GV làm TN cho HS quan sát: Cho luồng khí hiđro qua bột đồng (II) oxit Sau dùng đèn cồn đốt nóng phần ống nghiệm chứa CuO

- GV cho HS quan s¸t, nhËn xÐt hiƯn t-ỵng

? nhiệt độ thờng có phản ứng hố học xảy khơng

? §èt nãng CuO tới khoảng 4000C

rồi cho luờng khí H2 qua, có

tợng

? Vậy em rút kết luận từ thí nghiệm

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

? Em hÃy nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành

II Tính chÊt ho¸ häc:

2 Tác dụng với đồng (II) oxit:

a ThÝ nghiÖm : Sgk

b NhËn xÐt hiƯn tỵng :

- ë t0 thờng : Không có PƯHH xÃy

ra

- nhiệt 4000C: Bột CuO (đen) đỏ gạch(Cu) có giọt nớc tạo thành

* Hiđro phản ứng với đồng(II) oxit tạo thành nớc đồng

trong phản ứng

? Trong p/ H2 có vai trò

- Qua TCHH H2 yêu cầu HS rút

kết luận đơn chất Hiđro

- GV thông báo: ở nhiệt độ khác

nhau, Hiđro chiếm nguyên tố oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phơng pháp để điều chế kim loại

* Bµi tập: Viết PTPƯHH khí H2khử

các oxit sau: a Sắt(III) oxit b Thuỷ ngân(II) oxit c Ch×(II) oxit

- u cầu nhóm làm vào phiếu học tập đại diện nhóm lên bảng trình bày

- Chuyển tiếp : Chúng ta học xong

tÝnh chÊt cđa H2 Nh÷ng tÝnh chÊt nµy

có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

*.Hoạt động 2.

- Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 Sgk, nêu ứng dụng hiđro sở khoa học ứng dụng

H2 + CuO ⃗t0 H2O + Cu

(đen) (đỏ gạch)

Khí H2 chiếm nguyên tố oxi

hỵp chÊt CuO Ta nãi H2 cã tÝnh khư

(khö O2).

* KÕt luËn:

Sgk

3H2 + Fe2O3 ⃗t0 3H2O + 2Fe

H2 + HgO ⃗t0 H2O + Hg

H2 + PbO ⃗t0 H2O + Pb

III ø ng dông:

1 Nhiên liệu : tên lửa, ơtơ, đèn xì oxi - axetilen

2 Nguyên liệu sản xuất : amoniăc, axit nhiều HCHC

3 Bơm khinh khí cầu, bóng thám không IV Cñng cè:

* Bài tập: Khử 48 gam đồng(II) oxit khí H2 Hãy tính

a Khối lợng kim loại đồng thu đợc b Tính thể tích khí H2(đktc) cần dùng

(Ch Cu = 64; O = 16) V Dặn dò: - Học bài, làm tập 2, 3, Sgk - Xem tríc bµi míi cho giê sau * Híng dÉn c©u Sgk

- Sè mol khÝ H2 vµ khÝ O2 theo bµi ra:

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

2mol 1mol 2mol 0,375mol 0,125mol ?mol

- Từ PTHH số mol chất, ta cã tØ sè: 0,375

2 ≻ 0,125

1 Vậy H2 d, số mol H2O đợc tính theo O2

- Số gam nớc thu đợc là: mH2O=0,125

Ng y so nà : /02 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

17/02/12 23/02/12 15/02/12

Tiết 49

Bài34:ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRƠ - PHẢN ỨNG THẾ

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

Giúp HS hiểu phương pháp cụ thể nguyên liệu điều chế H2 phịng thí nghiệm dung dịchh HCl, H2SO4 (l), Zn, Al (Fe) Biết nguyên tắc điều chế công nghiệp

2 Kỹ năng: Phân biệt phản ứng

- Kỹ lắp ráp dụng cụ, nhận biết H2 - Cách thu khí H2

3 Giáo dục: Tính cẩn thận B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

+ Hoá chất: Dung dịch HCl (H2SO4), Zn (Al)

+ Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có lỗ, ống dẫn khí, phễu có khố, bình 2 HS: Học cũ, xem trước mới

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ:

- Làm tập (HS)

- HS cho biết phản ứng oxi hoá khử gì? Cho ví dụ xác định q trình III Bài mới:

Đặt vấn đề: Trong PTN CN nhiều ngời ta cần dùng khí hđro. Làm để điều chế đợc khí hiđro? Phản ứng điều chế khí hiđro PTN thuộc loại phản ứng Bài học hụm chỳng ta rừ

Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẤY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hot ng1:

* GV thông báo: Trong PTN hoá học

ng-ời ta thờng điều chế H2 với lỵng lín nh dơng

cụ đợc trình bày hình 5.7a Sgk

- GV nêu mục đích TN, nêu dụng cụ- hoá chất

- Gọi HS đọc nội dung thí nghiệm

- GV chia líp thµnh nhãm (8 bµn), híng dÉn HS nhËn xÐt vµo phiÕu häc tËp

* GV lµm thÝ nghiƯm biu diễn, HS quan sát nhận xét tỵng sau:

+ Khi cho 2- 3ml dd HCl vào ống nghiệm có

I Điều chế khí hiđro: 1 Trong PTN :

- Nguyªn liƯu:

+ Kim loại: Zn, Fe, Al, Pb

+ Ddịch axit: HCl lo·ng, H2SO4

lo·ng

s½n mÉu kÏm

+ Đa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí

+ Đa qua đóm cháy vào đầu ống dẫn khí

+ Cô cạn dung dịch ống nghiệm

- GV chiếu kết số nhóm lên hình, nhóm lại nhận xét, bổ sung - Yêu cầu HS viết lên bảng PTPƯ

* GV thông báo: Để điều chế khí hiđro có

thể thay dung dÞch a xit HCl b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng, thay Zn kim loại nh

Fe hay Al

- GV giíi thiƯu: Cã thĨ ®iỊu chế khí H2 với

lợng lớn nh hình 5.5 a,b ? Em hÃy nhắc lại TCVL H2

? VËy biÕt TCVL cđa H2 lµ tan

nớc nhẹ không khí Em cã thÓ cho biÕt cã thÓ thu khÝ H2 b»ng cách

- GV điều chế hiđro c¸ch, häc sinh quan s¸t

? Em h·y so sánh giống khác qua cách thu khÝ H2 vµ khÝ O2

* Chun tiÕp: §Ĩ ®iỊu chÕ khÝ H2 víi mét

khối lợng lớn để phục vụ sống, với nguồn nguyên liệu rẽ tiền- có sẵn tự nhiên Ngời ta điều chế H2 cơng

nghiƯp

*.Hoạt động3:

- GV cho HS lµm bµi tËp

* Bài tập: Viết PTPƯ sau:

a St t/d với dung dịch axit sunfuric b Nhôm t/d với dung dịch axit clohiđric ? Trong phản ứng trên, nguyên tử đơn chất Fe Al thay nguyên tử axit

- GV thông báo: Hai PƯHH đợc gọi phản ứng

? Vậy phản ứng PƯHH nh

* Bài tập: Em hÃy cho biết PTPƯ sau thuộc loại phản ứng nào?

a P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

b Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

c Mg(OH)2 ⃗t0 MgO + H2O

d Na2O + H2O → 2NaOH

e Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

f MgO + CO ⃗t0 Mg + CO

2

b NhËn xÐt: Sgk

PTHH: Zn + HCl → ZnCl2 + H2

c Điều chế thu khí hiđro:

Có cách thu:

- Bằng cách đẩy nớc

- Bằng cách đẩy không khí

II Phản ứng gì? 1 Trả lời câu hỏi:

PTHH:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2 NhËn xÐt:

* Phản ứng PƯHH đơn chất hợp chất, nguyên tử của đơn chất thay nguyên tử của một nguyên tố hợp chất.

* HS:

- a, d: P¦HH - c : P¦PH - b, e: P¦T

- f : P¦ OXIHãA- KHư, P¦T

IV Cñng cè:

* Bài tập: Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5mol axit HCl Thể tích khí H2 (đktc) thu đợc là:

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt

Chất d sau phản ứng là:

- Häc bµi, lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, Sgk - GV híng dÉn bµi tËp trang 117 Sgk + TÝnh sè mol cđa Fe vµ H2SO4 theo bµi

+ ViÕt PTHH

Ng y so nà : /02 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

20/02/12 24/02/12 21/02/12

Tiết 50

bµi34:BÀI LUYỆN TẬP 6

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Củng cố hệ thống hoá kiến thức khái niệm hố học tính chất vật lý, tính chất hố học (tính khử H2), ứng dụng phương pháp điều chế khí H2 -> so sánh với oxi

- Giúp HS hiểu khái niệm phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử, xác định khử oxi hoá

- So sánh phân biệt loại phản ứng

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH - so sánh 3 Giáo dục: HS có tính tự giác học tập

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ Phiếu học tập

2 Chuẩn bị trị: Học ơn toàn chương - Xem trước nội dung luyện tập C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: : Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ:

- Kết hợp III Bài mới:

1 Đặt vấn đề. Nêu nhiệm vụ tiết học – Luyện tập chương 2 Phát triển bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẤY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động 1:

- GV cho 1- 2HS đợc chuẩn bị trớc trình bày bảng tổng kết kiến thức về: TCVL, TCHH, ƯD ĐC khí H2

- Các HS khác bổ sung dới hớng dẫn GV đẻ làm rõ mối liên hệ TCVL, TCHH, ƯD ĐC khí H2; so

s¸nh c¸c tÝnh chất cách điều chế khí H2- O2

- GV cho HS trả lời câu hỏi

? Định nghĩa PƯ thế, PƯ oxihoá- khử, khử, sù oxiho¸, chÊt khư, chÊt oxiho¸ ? Sù kh¸c PƯ với PƯ hoá hợp PƯ phân hủ

I KiÕn thøc cÇn nhí:

- HS nhắc lại kiến thức cần nhớ.

- HS nêu định nghĩa

*.Hoạt động 2:

- GV phân lớp thành nhóm làm tập 1, 2, 3, Sau nhóm lần lợt trình bày trớc lớp, để nhóm khác lớp đối chiếu, sữa chữa

- GV uốn nắn sai sót điển hình

- GV hớng dẫn cách giải toán trang 119 Sgk

- GV định HS lên bảng + HS1: Làm tập

+ HS2: Làm tập

Tất HS lại làm tập giÊy nh¸p

- GV thu vë nh¸p cđa sè HS kiĨm tra, cho ®iĨm

- Sau HS làm xong BT bảng, HS lại nhận xét, sữa chữa - GV bổ sung, chốt lại kết luận quan trọng

II Lun tËp:

* Bµi tËp 1: trang upload.123doc.net Sgk

PTHH: 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

3H2 + Fe2O3 ⃗t0 2Fe + 3H2O

4H2 + Fe3O4 ⃗t0 3Fe + 4H2O

H2 + PbO ⃗t0 Pb + H2O

- Các PƯ thuộc PƯ oxihố- khử có đồng thời khử oxihoá + Phản ứng a: PƯ hố hợp

+ Ph¶n øng b, c, d: P¦ thÕ

(Theo định nghĩa)

* Bµi tËp 2:trang upload.123doc.net Sgk

- Dùng que đóm cháy cho vào lọ

+ Lọ làm que đóm bùng sáng: khí O2

+ Lä cã ngän l÷a xanh mê : khÝ H2

+ Lọ không làm thay đổi lữa que đóm cháy: khơng khí

* Bài tập 3: trang 119 Sgk Câu trả lời C

* Bµi tËp 4:trang 119 Sgk

a PTHH:CO2 + H2O → H2CO3

(1)

SO2 + H2O → H2SO3

(2)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

(3)

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

(4)

PbO + H2 ⃗t0 Pb + H2O (5)

b P¦ 1, 2, 4: PƯ hoá hợp PƯ 3, : PƯ

PƯ : Đồng thời PƯ oxihoá - khư

* Bµi tËp 5: trang 119 Sgk a PTHH:

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O (2)

b - ChÊt khư : H2

Vì H2 chiếm oxi chất khác.

- ChÊt o xiho¸: CuO vµ Fe2O3

Vì CuO Fe2O3 nhờng oxi cho chất

kh¸c.

c – Khối lợng Cu thu đợc từ gam hỗn hợp kim loại:

6g – 2,8g = 3,2g Cu Lợng đồng thu đợc: nCu=3,2

Lợng sắt thu đợc: nFe=2,8

56 =0,05 mol - Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO

theo PTHH (1):

nH2=0,05

1 =0,05 mol→VH2=0,05 22,4=1,12(l)

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO

theo PTHH (2):

nH

2=

0,05

2 =0,075 mol→ VH2=0,075 22,4=1,68(l)

- VËy thĨ tÝch khÝ H2 cÇn dïng (ë ®ktc)

để khử hỗn hợp oxit:

VH2=1,12+1,68=2,8(l)

* Bµi tËp 6: trang 119 Sgk a PTHH:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1)

65g 22,4 l

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

(1)

2.27=54g 22,4

l

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)

56g 22,4 l

b Theo PTHH (1, 2, 3) Cïng lợng kim loại tác dụng với lợng axit d thì: - Kim loại Al cho nhiều hiđro hơn:

(54g Al sÏ cho 22,4 l = 67,2 l H2 )

- Sau kim loại Fe:

(56g Fe sÏ cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

- Cuèi cïng lµ kim lo¹i Zn:

( 65g Zn sÏ cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

c NÕu dïng lợng khí H2, thí dụ 22,4

l

- Khối lợng kim loại Al: 54

3 =18g - Sau kim loại Fe: 56

1 =56g - Cuèi cïng lµ Zn: 65

1 =65g IV C ủ ng c :ố

- Lập PTHH phản ứng sau phân biệt phản ứng đó? canxi xit + nước -> can xi hiđrơ ô xit (Ca (OH)2)

Magê + A xít colohiđrit  Magêclorua (MgaCl2) + hiđrơ nước ĐP -> khí hiđrơ + khí xi

Sắt (III) xít + cán bon xít (CO)  sắt + cácbon điơxít V Dặn dò:

Ng y so nà : /02 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

Tiết 51

Bµi 35: BÀI THỰC HÀNH 5

ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

HS nắm vững nguyên tắc đ/c khí H2 phịng TN, tính chất vật lý (nhẹ nhất, tan H2O), tính chất hố học (tính khử)

2 Kỹ năng: Lắp ráp dụng cụ TN, đ/c H2 biết cách thu khí H2 cách, cách nhận biết H2

- Làm thí nghiệm H2 với CuO

3 Giáo dục: ý thức bảo vệ an toàn, ý thức tổ chức KL B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án

+ Hoá chất: Zn, dung dịch HCl; CuO

+ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống dẫn khí, nút cao su, chậu thuỷ tinh Chuẩn bị trò: Xem trước lý thuyết

- Đọc trước thực hành C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành điều chế- thu khí hiđro thử tính chất khí hiđro

2 Phát triển bài: * Hoạt động 1:

+ HS đọc trước + GV hướng dẫn => nhóm tiến hành làm (dưới giám sát KT GV)

+ GV cho nhóm tự lắp ráp dụng cụ để thu khí H2 cách đẩy khơng khí (hình 5.4)

I Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1:

Đ/c khí H2 từ HCl Zn đốt cháy khí H2 - Cho Zn  dung dịch HCl có khí

- Đốt khí cháy với lửa xanh nhạt => khí H2

2 Thí nghiệm 2: Thu khí H2 cách đẩy khơng khí

+ Các thao tác đầu TN1

- GV kiểm tra bổ sung (? tác dụng đ/c trực tiếp)

+ Các nhóm lấy hố chất tiến hành làm TN hướng dẫn (GV hướng dẫn giám sát)

+ HS tự làm tương trình TN3 viết PTPƯ

khí H2 (sau phút) => đưa miệng ống nghiệm vào gần đèn cồn => khí thu cháy

3 Thí nghiệm 3: H2 khử CuO

+ Cho vào ống nghiệm 10 ml dung dịch HCl - viên kẽm dẫn H2 qua ống có CuO (thửu H2 nguyên chất) chưa cho đèn cồn vào quan sát => không tượng - Cho đèn cồn nung nóng CuO=> tượng màu đen CuO (dần dần) -> đỏ Cu H2O (ống nghiệm mờ)

Hoạt động 2:

Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau:

STT Tên TN Dụng cụ-hố chất Tiến hành Hiện tượng Giải thích PTPƯ

1

2

IV Củng cố:

- Thu dọn - vệ sinh dụng cụ - Nộp tường trình

V Dặn dị:

- Học ôn tập tốt để

Ng y so nà : /02 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

27/02/12 28/02/12 28/02/12 Tiết 52

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Häc sinh biÕt vµ hiĨu thành phần hoá học hợp chất nớc gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lợng oxi hiđro

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết tính toán

3 Giáo dục: ý thức bảo vệ nguồn nước, giữ nguồn nước B PHƯƠNG PHÁP :

- Giảng giải ,Quan sát ,Hoạt động nhóm C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án

+ Dụng cụ: Điện phân tổng hợp H2O (5.10, 5.11) - Tranh 5.10, 5.11

2 Chuẩn bị trị: Xem trước D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:

II Kiểm tra cũ: III Bài mới

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tiết Nước

2 Triển khai bài: Tiết 1

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG - GV giíi thiƯu néi dung bµi häc

* GV đặt vấn đề: Những nguyên tố hố

học có thành phần nớc? Chúng hoá hợp với nh thể tích khối lợng? Để giải đáp câu hỏi ta làm hai TN sau

* Hoạt động 1:

- GV giới thiệu dụng cụ điện phân nớc, nêu mục đích thí nghiệm

- Gäi - HS lên bàn GV quan sátTN0

* GV làm thí nghiệm: Lắp thiết bị phân

hu nc (hình 5.10) Sau cho dịng điện chiều qua nớc (có phathêm dd H2SO4 để làm tng dn

điện nớc

- Yêu cầu HS quan sát tợng, nhận xét

? Khi cho dòng điện chiều qua nớc, ta thấy có tợng

? Nhận xét tỉ lƯ thĨ tÝch chÊt khÝ ë èng A vµ B

- GV làm TN : Đa qua đóm lần lợt vào ống nghiệm A B

HS quan sát nhận xét

? Xỏc định chất khí ống nghiệm A B l khớ gỡ

I Thành phần hoá học n íc: 1 Sù ph©n hủ n íc:

a Quan sát thí nghiệm trả lời c©u hái:

Sgk

b NhËn xÐt:

- Trên bề mặt điện cực xuất bọt khÝ

⃗

đp + Cùc ©m : KhÝ H2

+ Cùc d¬ng: KhÝ O2

- VH2=2VO2

- PTHH:

  đp

- Từ yêu cầu HS rút kết luận trình phân huỷ nớc dòng điện Viét PTPƯ

*.Hoạt động 2:

- GV treo tranh h×nh 5.11 Sgk trang 122

ThiÕt bị tổng hợp nớc.

Cho HS trả lời câu hỏi

? Thể tích khí H2 thĨ tÝch khÝ O2 n¹p

vào ống thuỷ tinh hình trụ lúc đầu ? Khác hay ? Thể tích cịn lại sau hỗn hợp nổ (do đốt tia lữa điện) - HS: Cịn 1/4

? Vậy khí ( khí oxi)

? Cho biÕt tỉ lệ thể tích hiđro khí oxi chúng hoá hợp với tạo thành nớc

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

- GV nờu vấn đề: Có thể tính đợc thành

phần khối lợng nguyên tố hiđro oxi nớc đợc khơng?

- u cầu nhóm thảo luận để tính: + Tỉ lệ hóa hợp (về khối lợng) gia hiro v oxi

+ Thành phần phần trăm (về khối lợng) hiđro oxi nớc

* Hoạt động3:

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: ? Nớc hợp chất đợc tạo thành bỡi nguyên tố

? Chóng hoa hỵp víi theo tØ lƯ vỊ khèi lợng thể tích nh

? Em rút công thức hoá học nớc

2 Sù tỉng hỵp n íc:

a Quan sát tranh vẽ (hoặc xem băng hình) mô tả thí nghiÖm:

Sgk

b NhËn xÐt:

- Sau đốt: Hỗn hợp gồm thể tích H2

vµ O2

→ VO2

- 1VH2 hãa hỵp víi 2VO2 → H2O

PTHH: 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

* HS:

a Gi¶ sư cã 1mol o xi ph¶n øng: - KL oxi p/ lµ : mO2=1 32=32g

- KL hiđro p/ là: mH2O=2 2=4g

Tỉ lệ hoá hợp (về khối lợng) hiđro oxi là:

32=

b Thành phần % (vỊ khèi lỵng): %H=

1+8.100 %≈11

%O=100 %−11,1≈88,9 %

3 KÕt luËn:

- Nớc hợp chất tạo bỡi nguyên tố hiđro oxi

- Tỉ lệ thể tích: phần khí khí H2

phần khí O2

- Tỉ lệ khối lợng: phần H2 phần

oxi

CTHH níc: H2O.

IV Cđng cè: - GV cho HS lµm sè bµi tËp sau:

* BT1: Tính thể tích khí hiđro khí oxi (đktc) cần tác dụng với để tạo

7,2 gam nớc

* BT2: Đốt cháy hốn hợp khí gồm 1,12 l H2 1,68 l khí O2 (đktc) Tính khối

l-ợng nớc tạo thành sau phản ứng cháy kết thúc V Dặn dò:

- Đọc đọc thêm trang 125

- Làm tập 2, Sgk trang 125 - GV híng dÉn HS lµm bµi tËp Sgk VI Rút kinh nghiệm :

Ng y so nà : /02 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

29/02/12 01/03/12 29/02/12 Tiết 53

níc (TiÕt 2)

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Häc sinh biÕt vµ hiĨu tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc

- Học sinh hiểu vết đợc phơng trình hố học thể đợc tính chất hố học nớc

Kỹ năng:

- TiÕp tôc rèn luyện kĩ tính toán thể tích chất khí theo phơng trình hoá học

3 Giáo dục:

- Học sinh biết đợc nguyên nhân làm ô nhiểm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiểm, có ý thức giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiểm

B PHƯƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm , Thí nghiệm C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

GV:- Dụng cụ: Côc thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, môi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi

- Hoá chất: P, Na, H2O D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:

II Kiểm tra cũ:

Nêu thành phần định tính định lượng nước? III Bài mới

1 Đặt vấn đề:

Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần cịn lại Nước 2 Triển khai bài:

Tiết 2

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV giới thiệu mục tiêu học

* Hot động1:

- GV cho HS quan s¸t cèc nớc liên hệ thực tế nhận xét tÝnh chÊt vËt lÝ cđa níc

* Hoạt động2:

* GV lµm TN0:

+ Nhóng quỳ tím vào cốc nớc - HS quan sát nhËn xÐt

+ Cho mÈu Na nhá vào cốc nớc

- HS nhận xét tợng Yêu cầu HS viết PTHH xảy

? Cho biết chất rắn tạo thành sau làm bay nớc dung dịch chất ? Tại phải dùng lợng nhỏ mà không dùng lợng lớn kim lo¹i natri

I TÝnh chÊt cđa n íc: 1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- ChÊt láng, kh«ng màu, không mùi, không vị, sụi 100C, hoỏ rn 0ºC, 4ºC D = 1g/ml

- Hoµ tan nhiỊu chÊt: R¾n láng, khÝ

2 TÝnh chÊt hoá học:

a Tác dụng với kim loại:

* ThÝ nghiÖm: (Sgk) * NhËn xÐt: (Sgk.) * PTHH:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

? Ph¶n ứng Natri với nớc thuộc loại phản ứng V×

- GV thơng báo: nhiệt độ thờng nớc t/d với số kim loại khác nh K, Ca, Ba

* GV lµm TN0: Cho vào bát sứ cục nhỏ

vôi sóng CaO Rot nớc vào vôi sống Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch nớc vôi

- Yêu cầu HS nhận xét tợng x¶y ViÕt PTHH

? Ph¶n øng cđa CaO với nớc thuộc loại phản ứng Vì

- GV thơng báo: nhiệt độ thờng nớc t/d với số oxit bazơ khác nh Na2O,

K2O, BaO, Li2O

* GV lµm TN0: Cho nớc hoá hợp với

điphot pentaoxit Nhỏ vài giọt tạo thành lên mẫu giấy quỳ tím

- HS nhận xét tợng Viết PTHH - GV thơng báo: nhiệt độ thờng nớc t/d với số oxit axit khác nh SO2,

SO3, P2O5

* Hoạt động 3:

- GV cho HS tù nghiªn cøu néi dung Sgk

? Hãy dẫn số dẫn chứng vai trò quan trọng nớc đời sống sản xuất

? Theo em nguyên nhân ô nhiểm nguồn nớc đâu Cách khắc phục

b Tác dơng víi oxit baz¬:

* ThÝ nghiƯm: (Sgk.) * NhËn xÐt: (Sgk.) * PTHH:

CaO + H2O → Ca(OH)2

- Hợp chất tạo oxit bazơ hóa hợp với nớc thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh.

c T¸c dơng víi oxit axit:

* ThÝ nghiÖm: (Sgk.) * NhËn xÐt: ( Sgk.) * PTHH:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

- Hợp chất tạo nớc tác dụng với a xit thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

II Vai trß cđa n ớc ời sống sản xuất:

(Sgk)

IV Cñng cè:

- GV cho HS lµm sè bµi tËp sau: 1, 5, Sgk

V Dặn dò:

- Làm tập lại Sgk trang 125 E Rút kinh nghiệm :

Ngày soạn : /03 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

07/03/12 06/03/12 06/03/12

Tiết 54:

AXÍT - BA ZƠ - MUỐI A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Giúp HS biết hiểu cách phân loại A xít - Ba zơ - Muối, phân biệt gốc A xít, nhóm OH theo thành phần gọi tên

- Phân tử A xít gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với gốc A xít

- Phân tử Bazơ gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với (nhiều) nhóm OH - Phân tử Muối gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với (nhiều) gốc a xít - Củng cố kiến thức học cách phân loại ô xít, CTHH, cách gọi tên, mối quan hệ với a xít Ba zơ, Muối

- HS đọc tên số hợp chất vơ nhìn vào cơng thức viết CTHH có tên

2 Kỹ năng:

-Rèn luyện kỹ phân tích - v iết PTHH tính tốn theo PT 3 Giáo dục:

-Ý thức tự học B PHƯƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ Chuẩn bị trò: Xem trước Học cũ

D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Kiểm tra cũ:

- Cho chất sau SO2, K2O, Ca tác dụng với H2O => lập PTHH? - HS làm BT 3/SGK

III Bài mới: 1 Đặt vấn đề:

Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tiết AXIT-BAZƠ-MUỐI 2 Phát triển bài.

Hoạt động thầy trò Nội dung

*.Hoạt động1:

- GV cho HS lÊy mét vài VD axit

I Axit:

1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi:

Sgk

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa axit - GV cho HS khác nhận xét, bổ sung

Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk

- GV giíi thiƯu CTHH axit Yêu cầu HS lập nội dung vào b¶ng

- VD: HCl, H2S, H2SO4 , HNO3, H2CO3,

H3PO4

- TPPT: Cã hay nhiÒu nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit (- Cl, =S, =SO4,

-NO3 )

c KÕt luËn:

* Ph©n tư axit gåm cã mét hay nhiỊu nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay các nguyên tử kim loại.

Tên axit CTHH

Thành phần

Hoá trị của gốc axit Số

nguyên

tử H Gốc axit

Axit clohiđric Axit nitric Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric

- HS nhận xét số nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

- GV thông báo: Hoá trị gốc axit

bằng số nguyên tử hiđro

- Yêu cầu HS rút CTHH axit

- Từ VD yêu cầu HS dựa vào thành phần, phân loại axit

- GV hớng dẫn cách gọi tên + Axit oxi

+ Axit cã oxi

- Yêu cầu HS đọc tên số axit thờng gặp

*.Hoạt động 2

- GV cho HS kĨ tªn, nªu CTHH cđa số bazơ mà em biết

- GV cho HS điền nội dung vào bảng d-ới

2 Công thức hoá học:

- Gồm hay nhiều nguyên tử hiđro gốc

axit

C«ng thøc chung: HnA.

Trong đó: - H: nguyên tử hiđro - A: gốc axit

3 Phân loại:

- loại:

+ Axit kh«ng cã oxi: HCl, H2S, HBr, HI,

HF

+ Axit cã oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4,

H2CO3

4 Tªn gäi:

a Axit oxi :

Tên axit : Axit + tên phi kim + hiđric

VD : - HCl : Axit clohi®ric - H2S : Axit sunfuhi®ric

b Axit cã oxi:

* Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi:

Tªn axit : Axit + tªn phi kim + ic VD : - HNO3 : Axit nitric

- H2SO4 : Axit sunfuric

* Axit cã Ýt nguyªn tư oxi :

Tªn axit: Axit + tên phi kim + VD : - H2SO3: Axit sunfurơ

II Bazơ : 1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: Sgk

- VD : NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2,

Fe(OH)3

Tên bazơ CTHH

Thành phần

Hoá trị của kim loại. Nguyên

tử

K.Loại. Số nhóm OH

Natri hiđroxit Kali hiđroxit Canxi hiđroxit Sắt (III) hi®roxit

- GV cho HS nhận xét thành phần phân tử bazơ thử nêu định nghĩa bazơ

6.Hoạt động6:

- HS rút CTHH bazơ

- GV thông báo : Do nhóm OH có

hoá trị I nên kim loại có hoá trị phân tử bazơ có nhiêu nhóm OH

7.Hot ng7:

- GV hớng dẫn HS cách gọi tên

8.Hot ng8:

- GV chia bazơ theo tính tan yêu cầu HS lấy VD minh hoạ

- TPPT: Có nguyên tử kim loại hay nhiÒu nhãm – OH

c KÕt luËn:

* Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit(- OH)

2 Công thức hoá học:

- Gồm nguyên tử KL hay nhiều nhóm

- OH

C«ng thøc chung: M(OH)n

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A: nhóm hiđroxit

3 Tªn gọi:

Tên bazơ : Tên KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hoá trị) + hiđroxit VD : NaOH : Natri hi®roxit

Fe(OH)3 : Sắt (III) hiđroxit

4 Phân loại:

- loại:

* Bazơ tan nớc : NaOH, KOH * Bazơ không tan níc: Cu(OH)2,

Mg(OH)2

IV Cđng cè: - GV cho HS lµm sè bµi tËp sau:1, 2, 3, Sgk V Dặn dò: - Làm tập 5,6 Sgk trang 130

- Đọc trớc muối: Tiết E Rút kinh nghiệm :

Ng y so nà : /03 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

12/03/12 13/3/12 07/03/12

Tiết 55

AXIT – BAZƠ - MUỐI (TiÕt 2)

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Học sinh hiểu đợc muối Cách phân loại goi tên muối

- Rèn luyện cách đọc đợc tên số hợp chất vơ bíêt CTHH ng-ợc lại, viết CTHH biết tên hợp chất

Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH

Giáo dục: Giáo dục tính chuyên cần cho học sinh B PHƯƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm

C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

Giáo viên:Bảng phụ, máy hắt, giấy trong, bút

Học sinh: Ôn tập kĩ công thức, tên gọi oxit- bazơ, muối D TIN TRèNH LÊN LỚP:

I Ổn định:

II Kiểm tra cũ:

Viết công thức chung oxit, bazơ, axit HS chữa tập 2, Sgk

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Tìm hiểu phần cịn lại AXIT-BAZƠ-MUỐI

Phát triển bài.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG

*.Hoạt động1:

- GV cho HS viết số công thức muối biết

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa muối

- GV cho c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung

Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk

- GV giíi thiƯu CTHH cđa baz¬ LÊy VD minh ho¹

*.Hoạt động 2:

- GV hớng dẫn HS cách gọi tên muối

- GV thuyết trình phân loại muối

I Muối: 1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi:

Sgk

b NhËn xÐt:

- VD: NaCl, CuSO4, Na2CO3, CaCO3,

NaNO3

- TPPT: Cã nguyên tử kim loại gốc axit

c Kết ln:

* Ph©n tư mi gåm cã mét hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với mét hay nhiỊu gèc axit.

2 C«ng thøc hoá học:

- Gồm nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm hiđroxit

MxAy.

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại

- A : lµ gèc axit

VD : Na2CO3 NaHCO3

*.Hoạt động 3:

- GV híng dÉn HS cách gọi tên muối

*.Hot ng 4:

- GV thuyết trình phân loại muối

3 Tên gọi:

Tên muối : Tên KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit VD : - Na2SO4 : Natri sunfat

- Na2SO3 : Natri sunfit

- ZnCl2 : KÏm clorua

4 Ph©n loại:

- loại:

* Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không có nguyên tử hiđro thay bằng nguyên tử kim lo¹i.

VD : CuSO4, Na2CO3, CaCO3,

NaNO3

* Muối axit: Là muối mà gốc a xit nguyên tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại

VD: NaHCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2

IV Cñng cè:

- GV cho HS lµm bµi tËp sau: 5,6 Sgk

V Dặn dò:

- Học làm tập Ôn lại định nghĩa, cách gọi tên, phân loại oxit, axit, bazơ, muối

-Ôn tập kiến thức chơng, chuẩn bị cho giê sau luyÖn tËp E Rút kinh nghiệm :

Ng y so nà : /03 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

14/03/12 15/03/12 14/03/12

Tiết 56+57

Bài38:BÀI LUYỆN TẬP

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Củng cố hệ thống hoá kiến thức - KNHH, thành phần hoá học H2O

- Nắm tính chất hố học H2O tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường, ơxít Bazơ -> Bazơ, ơxít axít -> Axít

- HS hiểu định nghĩa, CTHH, cách gọi tên phân loại Axít, Bazơ - Muối nhận biết nhìn vào CTHH

- Biết vận dụng kiến thức để làm BT 2 Kỹ năng:

Rèn luyện phương pháp học tập mơn hố học, vận dụng 3 Giáo dục:

Tính tự giác, lịng đam mê B PHƯƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ

2 Chuẩn bị trị: Học ơn lại kiến thức chương, làm BT D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:

II Kiểm tra cũ: Kết hợp - HS làm BT 3/SGK

III Bài mới: 1 Đặt vấn đề:

Nêu nhiệm vụ tiết học: Luyện tập nước hợp chất vô Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG

Hoạt động1: Kiến thức cần nhớ Gv phát phiếu học tập:

Câu 1) Cho biết thành phần định tính định lượng nước? Nước có tính chất hóa học nào?

Câu 2) Tổng kết định nghĩa , công thức, cách gọi tên phân loại hợp chất axit, bazơ, muối?

I) Kiến thức cần nhớ :

1/ Thành phần định tính định lượng nước

HS thảo luận , suy nghĩ trả lời

Câu 1) gồm ý:

Thành phần định tính nước Thành phần định lượng nước HS khác nhận xét

HS trả lời câu hỏi theo ý: Định nghĩa axit,bazơ,muối Ghi cơng thức hóa học Tên loại hợp chất Phân loại

HS khác nhận xét bổ sung

Gọi học sinh trả lời tùng ý gọi học sinh khác nhận xét bổ sung

*.Hoạt động2:

- GV phân cơng nhóm HS làm tập 1, 2, Sau lần lợt trình bày trớc lớp để HS lớp đối chiếu, sửa chữa

GV uốn nắn sai sót điển hình - u cầu HS lập PTHH Chỉ chất sản phẩm, xác định loại chất

- Yêu cầu HS nhắc lại hoá trị gốc axit

- GV hớng dẫn HS cách giải + Đặt CT chung

+ Tìm khối lợng kim loại khối l-ợng oxi 1mol oxit

+ Rút số mol nguyên tử kim loại oxi hỵp chÊt oxit

+ LËp CTHH

Bài tập 5: gọi hs lên bảng làm học sinh lại làm vào

3/ Định nghĩa axit, bazơ, muối?

Cho ví dụ cơng thức hóa học , đọc tên phân loại?

II Bµi tâp:

* Bài tập 1 : Trang 131

a PTHH :

2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

b Các phản ứng thuộc loại phản ứng

* Bài tËp 2 : Trang 132

+ a, b, c: HS lËp PTHH + d, e:

- ChÊt s¶n phẩm a (NaOH, KOH) bazơ kiềm

- ChÊt s¶n phÈm ë b (H2SO3, H2SO4,

HNO3 ) axit

- Chất sản phẩm c(NaCl, Al2(SO4)3 ) lµ

muèi

* Bµi tËp 3: Trang 132

- §ång(II) clorua : CuCl2

- KÏm sunfat : ZnSO4

- S¾t(III) sunfat : Fe2(SO4)3

- Magie hi®rocacbonat: Mg(HCO3)2

- Canxi photphat : Ca3(PO4)2

- Natri hi®rophotphat : NaH2PO4

* Bµi tËp 4: Trang 132

- Đặt CTHH oxit kim loại MxOy

- Khối lợng kim loại mol oxit là:

160 70

100=112(g) - Khối lợng oxi có 1mol là: 160 – 112 = 48 (g) Ta có:

¿

x.M=112

y.16=48 ¿{

¿

⇒

¿

x=2

y=3 ¿{

¿

→ M = 56 M kim loại Fe

CTHH ca oxit: Fe2O3, sắt (III)

oxit

* Bµi tËp 5: Trang 132

- HS lµm ë b¶ng Bài5:

Phương trình:

Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2O

102 294 ? 49

Suy lượng Al2O3 dư Khối lượng Al2O3 phản ứng: 102 49

Cho hs khác nhận xét Gv sửa sai sót cho hs

Bài tập: Viết phương trình hoá học biểu diễn biến hoá sau:

1- S ->SO2 -> H2SO3 2- Ca ->CaO -> Ca(OH)2 - Cu ->CuO-> Cu

Bài tập:

Trong phìng thí nghiệm có hai kim loại Al, Fe dung dịch HCl

a Cho khối lượng tác dụng hét với dung dịch HCl kim loại cho nhiều khí hidro hơn?

b Nếu thu lượng khí hidro khối lượng kim loại dùng hơn?

Gv: yêu càu HS làm tập vào sau lên bảng trình bày

HS: nhóm khác nhận xét Gv bổ sung sửa sai

Bài tập: 38.15 sách tập hoá học: Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric Hãy cho biết: a)Thể tích khí H2 sinh (đktc)

b)Nếu dùng thể tích khí H2 để khử 19,2 gam Fe2O3 thu đựoc gam sắt

gv: hướng dẫn học sinh tìm số

19,5 0,3 65

Zn

n   mol

dựa vào pt suy số mol hidro tìm VH2

Vậy khối lượng Al2O3 cịn dư: 60 – 17 = 43(g)

Bài tập: phương trình

1-S + O2

to

  SO2

SO2 + H2O

to

  H2SO3

2-Ca + O2

to

  CaO

CaO + H2O

to

  Ca(OH)2

3-Cu + O2 C CuO CuO + H2

to

  Cu + H2O

Bài tập:

a) Gọi khối lượng kim loại tác dụng với dung dịch a xit a(g) phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 2.27g 3x22,4 lit a gam X lít

3.22,

1, 24 54

a

x  a

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 56g 22,4 lít a gam Y lít

22,

0, 56

a

y  a

Vậy lượng Al va Fe tác dụng với dung dịch HCl nhơm cho thể tịch khí hidro nhiều Fe

b) Nếu thu lượng khí hidro lượng nhơm dùng lượng sắt

Bài tập: 38.15 sách tập hoá học:

19,5 0,3 65

Zn

n   mol

Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 1mol 1mol Theo pt ta có nH2 nZn 0,3mol

- tìm số mol Fe2O3 số mol H2, dựa vào phưong trình xét xem số mol tác dụng hết, số mol dư, ta tính số molFe theo chất tác dụng hết

VH2 = 0,3 22,4=6,72 lít b)

19, 0,12 160

Fe O

n   mol

phương trình phản ứng: Fe2O3 + 3H2

to

  2Fe + 3H2O

Theo phương trình ta có nFe2 3O dư

Như số mol nFe=

2

2

.0,3 0,

3nH 3  mol

khối lượng sắt thu phản ứng

mFe= 0,2 56=11,2 gam IV Cñng cè:

- GV cho HS lµm bµi tập sách soạn

V Dặn dò:

- Yêu cầu HS ôn tập kiến thức chơng, chuẩn bị cho thực hành hoá học E Rút kinh nghiệm :

Ng y so nà : /03 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

21/03/12 22/03/12 20/03/12 Tiết 58

Bài39: BÀI THỰC HÀNH

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

Giúp HS củng cố nắm vững tính chất hố học H2O (tác dụng với số KL nhiệt độ thường, tác dụng với số ôxit bazơ ô xít a xít)

2 Kỹ năng:

Rèn luyện kĩ làm TN quan sát TN (Tác dụng H2O với Na, CaO, P2O5)

3 Giáo dục:

Ý thức kĩ luật biện pháp để đảm bảo an toàn làm TN B PHƯƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm , Thực hành C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

+ Hố chất: Na, CaO, quỳ tím (phênolptalêin), phốt (P)

+ Dụng cụ: ống nghiệm, chén sứ, cặp gỗ, giá, cốc thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thìa sắt, đèn cồn, nút cao su

2 HS: Học tính chất hố học H2O Xem trước

D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Kiểm tra cũ: Kết hợp giờ. III Bài mới: 1 Đặt vấn đề:

Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành Tính chất hố học nước. 2 Phát triển bài:

Hoạt động thầy trò Ni dung

- GV nêu mục tiêu thùc hµnh

*.Hoạt động 1:

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm * ThÝ nghiƯm:

+ Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc nớc (hoặc cho mẫu giấy quỳ tím vào)

+ Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt ) cho vo cc nc

- Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét Viết PTHH

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiƯm 1: Nớc tác dụng với natri.

a Cách làm: Sgk. b HiƯn tỵng:

- MiÕng nat ri chạy chạy mặt n-ớc

- Có khÝ tho¸t

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm * ThÝ nghiƯm:

+ Cho mẫu nhỏ vôi sống (bằng hạt ngô) vào bát sứ

+ Rót nớc vào vôi sống Cho 1-2 giọt dung dịch phemolphtalein vào dung dịch nớc vôi

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm * ThÝ nghiƯm:

+ Đốt P lữa đèn cồn đa nhanh P cháy vào lọ thủy tinh + Khi P ngừng cháy, rót nớc vào lọ, lắc nhẹ

+ Cho mét mÉu quú tÝm vào dung dịch tạo thành

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

*.Hoạt động 2:

- Häc sinh viÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm.

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑

→ Ph¶n øng cđa natri với nớc tạo

thành dung dịch bazơ.

2 Thí nghiệm 2: Nớc tác dụng với vôi sống CaO.

a Cách làm: Sgk. b Hiện tợng:

- MÉu v«i sèng nh·o

- Dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng - Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

c Phơng trình hãa häc:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Phản ứng vôi sống với nớc

tạo thành bazơ.

3 Thí nghiệm 3: Nớc tác dụng với điphotpho pentaoxit.

a Cách làm: Sgk. b Hiện tợng:

- Photpho cháy sinh khói màu trắng

- Ming giy qu tớm chuyn tnh mu

c Phơng trình hóa học:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

Phản ứng điphotpho

pentaoxit với nớc tạo thành dung dịch axit.

II T ờng trình:

- Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có

IV Cñng cè:

- GV nhắc lại TCHH nớc.

V Dặn dß:

- NhËn xÐt giê thùc hành Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ

E Rút kinh nghiệm :

Ng y so nà : /03 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

26/03/12 27/03/12 21/03/12

Tiết 59

KIỂM TRA TIẾT I./MỤC TIÊU :

Nhằm kiểm tra kiến thức kỹ học sinh tính chất ứng dụng Hiđro

2 Phương pháp điều chế Hiđro phịng thí nghiệm công nghiệp - Khái niệm phản ứng ?

3 Thành phần khối lượng nguyên tố H , O nước - Tính chất hố học nước

4 - Định nghĩa Axít , Bazơ , Muối - Cách gọi tên Axít , bazơ , muối - Phân loại axit , bazơ , muối

II./ - Rèn luyện cho học sinh tính trung thực , cẩn thận làm kiểm tra MA TRẬN ĐỀ 45 PHÚT – HOÁ

Nội dung

kiến thức Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Tổng

TNKQ TL TNKQ TL TN

KQ

TL 1./ Tính chất

-ứng dụng Hiđrơ

Tính chất vật lý

Hiđrơ ( tỉ khối ) Khí H2 tan trongnước , thu

H2 cách đẩy nước

Số câu hỏi 2

Số điểm 0,5 đ 0,5 đ đ

2./ Điều chế Hiđrô – Phản ứng

-Định nghĩa phản ứng

- Nguyên liệu dùng để điều chế hidro phịng thí nghiệm

- Tính chất vật lý Hiđrơ

-Phân biệt phản ứng

Số câu hỏi 2

Số điểm 0,5 đ 0,5 đ đ

3./ Nước -Thành phần khối

lượng Hidro Oxi nước - Thành phần thể tích khí hidro khí oxi nước

-Tính chất hố học nước

Số câu hỏi

4./ Axít –

Bazơ – Muối Cơng thức hố học ,định nghĩa Axít –

Bazơ – Muối

Phân loại Axít – Bazơ – Muối

Số câu hỏi Câu 18 a Câu 18 b

Số điểm 0,5 đ đ 0,75 đ đ 3,25đ

5./ Tổng hợp

Số câu hỏi Câu 17 a Câu 17 b,c

Số điểm đ đ đ

Tổng số

Câu hỏi Câu 18 a 18 b ,17 a Câu 17 b,c 18

Tổng SĐ đ đ đ đ đ 10 đ

Tỉ lệ % 20 % 10% 20% 20% 30% 100%

ĐIỂM NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN

I./ Trắc nghiệm khách quan : ( điểm )

Hãy khoanh tròn trước phương án cách chọn A, B , C D : Câu : Tỉ khối khí hiđro khơng khí

A / 29 B / 29 C / 29 D 16 / 29 Câu : Phản ứng phản ứng hoá học ,

A./ từ chất ban đầu sinh nhiều chất

B chất sinh từ hay nhiều chất ban đầu

C nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố hợp chất D từ nhiều chất sinh hay nhiều chất

Câu : Hiđrô chất khí

A./ nhẹ loại khí B nặng khơng khí C nặng loại khí C nặng khí Oxi

Câu : Những nguyên liệu dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm : A./ Fe B H2O C Zn dung dịch H2SO4 D khí thiên nhiên Câu : Khi điện phân nước tỉ lệ thể tích khí H2 khí O2 sau phản ứng : A./ : B : C : D :

Câu : Thành phần khối lượng H O nước

A./ : B : C : D : 16 Câu : Cơng thức hố học Axít gồm :

A./ nguyên tử H gốc Axít B hay nhiều nguyên tử H gốc Axít

C hay nhiều nguyên tử H hay nhiều gốc Axít D hay nhiều gốc Axít nguyên tử H

Câu : Phân tử Bazơ gồm :

A./ nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxít B nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

D nguyên tử H gốc axit Câu : Dãy chất bao gồm toàn axit :

A./ HCl ; HNO3 ; NaOH B HCl ; HNO3 ; CaCO3 C H3PO4 ; HNO3 ; H2CO3 D ZnSO4 ; HNO3 ; H2SO4 Câu 10 : Dãy chất bao gồm toàn muối :

A./ MgCl2 ; Na2SO4 ; KNO3 B KOH ; Al2O3 ; FeCl2 C HNO3 ; KCl ; Cu ( OH )2 D ZnCl2 ; CuSO4 ; H2SO4 Câu 11 : Nước tác dụng với chất sau để giải phóng khí hiđro A./ Na B CaO C SO3 D Na2O

Câu 12 : Phản ứng sau phản ứng :

A./ S + O2 -t0 > SO2 B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C 2H2O - điện phân -> 2H2 + O2 D CaO + H2O → Ca (OH )2 Câu 13 : Cho phương trình phản ứng CuO + H2 → Cu + H2O Chất khử : A./ CuO B H2 C Cu D H2O

Câu 14 : Dãy chất sau gồm toàn bazơ :

A./ NaOH ; Cu(OH)2 ; Zn(OH)2 B Fe(OH)2 ; CuO ; NaOH C Ba(OH)2 ; ZnO ; H2SO4 D KOH ; Na2O ; HCl Câu 15 : Thu khí hiđro cách đẩy nước

A./ khí hiđro nhẹ nước B khí hiđro nặng nước

C khí hiđro tan nước D khí hiđro khơng tác dụng với nước Câu 16 : Nước tác dụng với chất sau để tạo sản phẩm làm quỳ tím hố xanh

A./ P2O5 B CO2 C SO3 D K II Tự Luận : ( điểm )

Câu 17 : Cho 6,5 g kẽm ( Zn ) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl a./ Hãy viết phương trình hố học xảy

b Tính thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn ?

c Tính khối lượng axít dùng ? ( Biết Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; H = )

Câu 18:Có loại bazơ ? Dựa vào đâu để phân loại bazơ ? Cho ví dụ loại ? ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM :

I./ Trắc nghiệm khách quan : ( đ ) Mỗi ý 0,25 ( đ )

1 10 11 12 13 14 15 16

A C A C B C B A C A A B B A C D

II./ Tự Luận : ( đ ) Câu 17 : ( đ )

a./ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ ( đ )

b./ mZn = 6,5 g → nZn = 6,5 / 65 = 0,1 (mol) ( 0,5 đ ) n( H2 ) = n( Zn ) = 0,1 ( mol ) ( 0,5 đ )

V( H2 ) = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 ( lít ) ( đ ) c./ m( HCl ) = ? ( g )

n (HCl ) = n( Zn ) = x 0,1 = 0,2 ( mol ) ( 0,5 đ ) → m( HCl ) = 0,2 x 36,5 = 7,3 (g ) ( 0,5 đ ) Câu 18 : ( đ )

Ng y so nà : /03 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

28/03/12 29/03/12 28/03/12 Chương III: DUNG DỊCH

Tiết 60 DUNG DỊCH A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

HS hiểu khái niệm dung môi chất tan dung dịch - Nắm dung dịch bão hoà dung dịch chưa bảo hào

- Tìm hiểu biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn H2O nhanh nhờ: Khuấy, đun nóng, nghiền nhỏ

- HS biết cách pha chế dung dịch bảo hoà chưa bảo hồ 2 Kỹ năng: Phân tích so sánh

3 Giáo dục: Ý thức tự học B PHƯƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

+ Nước, muối hạt to, nhỏ, dầu ăn

+ Dụng cụ: Đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm, cốt thuỷ tinh HS: Học cũXem trước

D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Kiểm tra cũ:

Nhận xét thực hành qua kết tường trình III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học - Tìm hiểu dung dịch. Phát triển bài.

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV đặt vấn đề

*.Hoạt đng :

- Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm d-ới hớng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ đờng vào cc nc, khuy nh

- Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét

- GV hng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ dầu ăn (hoặc mỡ ăn) vào cốc thứ đựng xăng (hoặc dầu hỏa), cốc thứ đựng

I Dung m«i - chÊt tan - dung dịch:

1 Thí nghiệm 1:

- Nớc dung môi - Đờng chất tan

- Nc đờng dung dịch

2 ThÝ nghiÖm 2:

- Xăng dung môi Dầu ăn chÊt tan

níc, khy nhĐ

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

? Nớc dung môi nhiều chất, nhng có dung môi tất chất kh«ng

- Yêu cầu mối HS lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung môi dung dịch

- GV gợi ý để học sinh rút kết luận dung môi, chất tan, dung dịch

*.Hoạt động 2:

* Thí nghiệm: Cho liên tục đờng vào cc nc, khuy nh

- Yêu cầu HS quan sát tợng rút nhận xét

? Vậy dung dịch cha bÃo hòa, dung dịch bÃo hòa

*.Hot ng 3:

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm. * ThÝ nghiƯm:

Cho vào cốc (chứa khoảng 25ml nớc) lợng muối ăn nh

+ Cc 1: yờn + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Muối ăn nghiền nhỏ

- Yêu cầu tổ nhóm nhận xét tan muối ăn TN

? Vậy muốn trình hòa tan chất rắn nớc nhanh ta nên sử dụng biện pháp

- Yêu cầu HS giải thích biện pháp

* KÕt luËn:

- Dung môi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hòa tan dung môi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

II Dung dịch ch a bÃo hòa Dung dịch b·o hßa:

* ThÝ nghiƯm: * NhËn xÐt:

- Giai đoạn đầu: Dung dịch hòa

tan thêm đờng → Dung dịch cha

b·o hßa.

- Giai đoạn sau: Dung dịch

hịa tan thêm đờng → Dung dịch

b·o hßa.

* Kết luận:ở nhiệt độ xác định - Dung dịch cha bão hịa dung dịch hịa tan thêm chất tan

- Dung dÞch b·o hòa dung dịch hòa tan thên chất tan

III Làm để q trình hịa tan chất rắn xảy nhanh hơn?

* BiÖn pháp:

1 Khuấy dung dịch: 2 Đun nóng dung dịch. 3 Nghiền nhỏ chất rắn.

IV Củng cố:

- GV nhắc lại nội dung bài.

Dung dịch gì? Thế dung dịch cha bÃo hòa dung dịch bÃo hòa?

Cho HS lµm bµi tËp 4, Sgk (trang 138)

V Dặn dò:

- Xem tríc bµi 61(trang 139)

E Rút kinh nghiệm :

Ng y so nà : /03 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

02/04/12 03/04/12 28/03/12 Tiết 61:

ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Bằng thực nghiệm HS nhận biết chất tan chất không tan nước

- Biết độ tan chất H2O gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước

2 Kỹ năng: Làm TN quan sát phân tích 3 Giáo dục: Ý thức tự giác, tính KL

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án

2 HS: Học cũ

Xem trước C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ: HS làm BT4, HS làm BT 2,3. III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học – Tìm hiểu độ tan chất tong nước

Phát triển

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV đặt vấn đề

*.Hot ng 1:

- Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm d-ới hớng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm: Lấy vài mẫu canxi cacbonat (CaCO3) cho vµo níc

cất, lắc mạnh Lọc lấy nớc lọc Nhỏ vài giọt nớc lọc kính Làm bay nớc từ từ ht

- Yêu cầu HS quan sát rút kÕt ln

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm

* ThÝ nghiÖm: Thay muèi CaCO3

NaCl làm thí nghiệm nh

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

? Vậy qua thí nhghiệm trên, em có thĨ rót kÕt ln g× vỊ tÝnh tan cđa

I Chất tan chất không tan: 1 Thí nghiƯm vỊ tÝnh tan cđa chÊt: a ThÝ nghiƯm 1:

- Cách làm: Sgk

- Quan sỏt : Làm bay hơi, kính khơng để lại dấu vết

- KÕt luËn: CaCO3 kh«ng tan

n-íc

b ThÝ nghiƯm 2:

- Cách làm: Sgk

- Quan sát : Làm bay hơi, kính có vết mờ

- Kt luận: NaCl tan đợc nớc

các chất

- GV thông báo: Ngoài chất tan không tan nớc nh NaCl, CaCO3, cã nh÷ng chÊt tan nhiỊu

trong nớc nh đờng, rợu etylic, kali nitrat có chất tan n-ớc nh canxi sunfat, canxi hỉđoxit - GV cho HS quan sát bảng tính tan Yêu cầu HS thảo luận rút nhận xét tính tan số axit, bazơ, muối

- GV: Để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung môi, ngời ta dùng độ tan

- GV thơng báo: Có nhiều cách biểu thị độ tan( ) Song trờng phổ thông, biểu thị độ tan chất nớc số gam chất tan 100g nớc

- Gọi HS đọc định nghĩa

*.Hoạt động 2:

- GV cho HS quan sát hình 6.5 Sgk Yêu cầu HS nhận xét độ tan chất rắn nớc

? Độ tan chất rắn nớc phụ thuộc vào yếu tố

- GV cho HS quan sát hình 6.6 Sgk ? Độ tan chất khí níc phơ thc vµo u tè nµo

- Cã chất tan có chất không tan trong nớc.

- Cã chÊt tan nhiỊu vµ cã chÊt tan Ýt trong níc.

2 TÝnh tan n íccđa mét sè axit, baz¬, muèi:

- Axit: Hầu hết axit tan nớc, trừ a xit sili xic ( H2SiO3)

- Bazơ: Phần lớn bazơ không tan níc, trõ mét sè nh: KOH,

NaOH, Ba(OH)2, cßn Ca(OH)2 Ýt tan

- Muèi:

+ Những muối natri, kali tan + Những muối nitrat tan

+ PhÇn lín mi clorua, sunfat tan đ-ợc

Phần lớn muối cacbonat không tan

II §é tan cđa mét chÊt n íc: 1 Định nghĩa:

tan (kớ hiu l S) chất trong nớc số gam chất hòa tan trong 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định.

- VD: Sgk.

2 Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan:

a Độ tan chất rắn nớc phụ thuộc vào nhiệt độ

b Độ tan chất khí nớc phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

IV Cñng cè: - GV nhắc lại nội dung bài.

Độ tan gì? Nêu yếu tố ảnh hởng đến độ tan Cho HS làm tập 1, Sgk (trang 142)

Ngày soạn : /04 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

04/04/12 05/04/12 03/04/12

TiÕt 62:

nồng độ dung dịch (Tiết 1).

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Học sinh biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nhớ cơng thức tính nồng độ

2 Kỹ năng:

- Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch đại lợng liên quan đến dung dịch nh khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch để làm tập

Giáo dục:

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

- Máy chiếu, phim trong, bút

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ:

1 Định nghĩa độ tan Nêu yếu tố ảnh hởng đến độ tan Học sinh chữa tập 1, 5Sgk(trang 142)

III Bài mới: Đặt vấn đề: Phát triển bài.

Hoạt động thầy trò Nội dung

*.Hoạt động1:

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ phần trăm (nh Sgk đề cập) Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ phần trăm theo khối lợng

- GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn cơng thức tính - GV u cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số tập

* Bài tập 1: Hòa tan 10g đờng vào 40g nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

- GV hớng dẫn HS bớc giải + Tìm khối lợng dung dịch thu đợc + áp dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm, tính C% dung dịch

* Bµi tËp 2: TÝnh khối lợng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15%

1 Nồng độ phần trăm dung dch(C%):

* Định nghĩa:

Nng phn trm(kớ hiiệu C %) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch.

* C«ng thøc tÝnh:

C%=mct

mdd

.100 % Trong đó: - mct: Khối lợng chất

tan(gam)

- mdd: Khối lợng dung

dịch(gam)

- mdd = mdm + mct

* Bµi tËp 1:

- Khối lợng dung dịch đờng thu đ-ợc:

mdd = mdm + mct= 40 + 10 =

50(g)

- GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sãt

* Bài tập 3: Hòa tan 20g muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10% Hãy tính:

+ Tính khối lợng dung dịch nớc muối muối thu đợc

+ TÝnh khèi lỵng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV chiếu lên hình giải số nhóm

- GV cho HS làm số tập để rèn luyện kĩ vận dụng

* Hoạt động 2.

* Bài tập: Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn 5%

Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

- GV gỵi ý cách giải:

+ Tính khối lợng muối ăn có 500g dung dÞch 20% (d.dÞch 1)

+ TÝnh khối lợng muối ăn có 50g dung dịch 5% (d.dÞch 2)

+ Tính nồng độ dung dịch

- GV cho nhóm thảo luận để tìm cách giải khác

C%=mct

mdd

.100 %=10

50 100 %=20 %

* Bµi tËp 2: - Tõ biĨu thøc: C%=mct

mdd

.100 %

Suy ra:

mNaOH=C%.mdd

100 % =

15 200

100 =30(g)

* Bµi tËp 3:

- Khối lợng dung dịch muối thu đ-ợc là:

mdd= mct

C%.100 %= 20

10 100 %=200(g)

- Khối lợng nớc cần dùng cho pha chÕ:

mdm = mdd - mct= 200 - 20 =

180(g)

2 LuyÖn tËp:

* Bài tập

- áp dụng công thức: C%=mct

mdd

.100 %

- Khối lợng muối ăn có 500g dung dịch 20%:

mct(dd 1)=C%.mdd

100 % = 20 50

100 =10(g)

- Khèi lợng muối ăn có 50g dung dịch 5%:

mct(dd 2)=C%.mdd

100 % = 50

100 =2,5(g)

- mdd3 = 50 + 50 = 100(g)

- mct = 10 + 2,5 = 12,5(g)

Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là: 12,5(g)

IV Cñng cè:

- GV cho HS làm thêm số tập sách soạn. V Dặn dß:

Ngày soạn :… /04 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

09/04/12 10/04/12 04/04/12

TiÕt 63:

nồng độ dung dịch (Tiết 2).

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ mol để làm tập

Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ mol

Giáo dục: Tính chuyên cần B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: - M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹

HS: Chuẩn bị kĩ phần cịn lại học

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra cũ:

1 Nêu khái niệm nồng độ phần trăm Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập 1, 5, Sgk(trang 145- 146)

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần cịn lại học: Nồng độ dung dịch

Phát triển bài.

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

*.Hoạt động1:

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ mol (nh Sgk đề cập)

Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ mol theo số mol chất tan có lít dung dịch

- GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn cơng thức tính - GV nêu VD: Dung dịch HCl 2M cho biết lít dung dịch a xit HCl có hịa tan 2mol HCl (có khối lợng 36,5g.2 = 73g)

- GV u cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số tập + Tính nồng độ mol dung dịch biết số mol (hoặc khối lợng) chất tan thể tích dung dịch.

* Hoạt động 2.

* Bài tập 1: 250 ml dung dịch có hịa tan 0,1mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol

cđa dung dịch axit

- GV hớng dẫn HS bớc gi¶i

1 Nồng độ phần trăm dung dịch(C%):

2 Nồng độ mol dung dịch(CM):

* Định nghĩa:

Nng mol(kớ hiu l CM)

dung dÞch cho biÕt sè mol chÊt tan cã lÝt dung dÞch.

* C«ng thøc tÝnh:

CM=n

V (mol/l)

Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol)

- V: ThÓ tÝch dung dịch(lít)

* Bi tp.

* Bài tập 1:

* Bài tập 2: 400 ml dung dịch có hịa tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ

- GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sãt

+ Tính số mol (hoặc khối lợng) chất tan khi biết nồng độ mol thể tích ca dung dch.

* Bài tập 3: Tìm sè mol chÊt tan cã 250 ml dung dịch HCl 0,5M - GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV chiếu lên hình giải số nhóm

* Bài tập 4: Tìm khèi lỵng chÊt tan cã 50 ml dung dịch NaCl 0,1M - GV gợi ý cách giải

+ Tìm thể tích dung dịch biết số mol chất tan nồng độ mol dung dịch.

* Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hòa tan 0,5 mol HCl

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm * Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hịa tan 60g NaOH

- GV yªu cầu HS trình bày cách làm

* Bài tập 2:

- HS lên bảng làm

* Bài tập 3:

- HS lên bảng làm

* Bài tập 4:

- HS lên bảng làm * Bài tập 5:

- HS lên bảng làm * Bài tập 6:

- HS lên bảng làm

IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn.

Ngy son :/ 04/2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

11/04/12 12/04/12 10/04/12

TiÕt 64:

pha chÕ dung dÞch (TiÕt 1).

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Học sinh thực tính tốn đại lợng liên quan đến dung dịch nh: nct, mct,

mdd, mdm để từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích

dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế

- Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn

2 Kỹ năng: Tính tốn, pha chế

3 Giáo dục: Tính hứng thú học tập mơn B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

2 HS: Chuẩn bị kĩ học

Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ:

1 Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích

Học sinh chữa tập: 3, Sgk

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: Tìm hiểu pha chế dung dịch. Phát triển

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

- GV yêu cầu HS nhắc lại công thức tính nồng độ dung dịch

- Giíi thiƯu mơc tiêu học: Tính toán giới thiệu cách pha chÕ

*.Hoạt động1:

* Bµi tËp 1: Từ muối CuSO4, nớc cất

những dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ

a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10%

b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M

- GV hớng dẫn HS bớc giải a + Tìm khối lợng chất tan + Tìm khối lợng níc

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

b + Tìm số mol chất tan + Tìm khối lợng chÊt tan

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:

* Bµi tËp 1:

a Tính toán:

- Tìm khối lợng chất tan: mCuSO4=10 50

100 =5(g)

- Tìm khối lợng dung môi (nớc): mdm = mdd - mct = 50 - =

45(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 5g CuSO4 råi cho vµo

cèc

+ Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) n-ớc cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ

→ Thu đợc 50g dd CuSO4 10%

* Hoạt động2:

* Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nớc cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a 100g dd NaCl có nồng độ 20%. b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M.

- GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng cho trc

- Chiếu lên hình phần tính toán cách làm nhóm

- Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bớc nêu

- T×m sè mol chÊt tan:

nCuSO4=0,05 1=0,05(mol)

- T×m khèi lỵng cđa 0,05mol CuSO4

mCuSO4=0,05 160=8(g) - Cách pha chế:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho vµo

cèc

+ Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch

→ Thu đợc 50ml dd CuSO4 1M

* Bài tập 2:

a Tính toán:

- Tìm khối lợng chất tan: mNaCl=20 100

100 =20(g)

- Tìm khối lợng dung môi (níc): mdm = mdd - mct = 100- 20 =

80(g)

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nớc, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết

→ Thu đợc 100g dd NaCl 20%

b Tính toán:

- Tìm số mol chÊt tan:

nNaCl=0,05 2=0,1(mol) - T×m khèi lỵng cđa 0,1mol NaCl mNaCl=0,2 58,5=5,85(g) - Cách pha chế:

+ Cân lấy 5,85g NaCl cho vµo cèc

+ Đổ nớc cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ

→ Thu đợc 50ml dd NaCl 2M

IV Cñng cè: - GV cho HS làm thêm số tập :

* Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan

Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

Ngày soạn : /04 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

16/04/12 17/04/12 11/04/12

TiÕt 65:

pha chÕ dung dÞch (TiÕt 2).

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Học sinh biết cách tính tốn để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

Kỹ năng: Tính tốn, pha chế

Giáo dục: Tính hứng thú học tập mơn B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh

- Hãa chÊt: CuSO4, H2O

2.HS

- Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C

II Kiểm tra cũ: Häc sinh ch÷a bµi tËp: 3, Sgk

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: Tiếp tục Tìm hiểu pha chế dung dịch. Phát triển

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động 1.

- Giíi thiệu mục tiêu học

* Bài tập: Từ nớc cất dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế

a 100ml dd MgSO4 0,4M tõ dung dÞch

MgSO4 2M

b 150g dd NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10%

- GV híng dÉn HS c¸c bíc giải

a + Tìm số mol Mg SO4 có dd cần

pha chế

+ Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa cht pha ch

b + Tìm khối lợng NaCl cã 50g dd NaCl 2,5%

+ Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl

+ Tỡm lng nc cn dựng pha ch

+ Nêu cách pha chÕ Sư dung dơng

II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tr c:

* Bài tập: a Tính toán:

- T×m sè mol chÊt tan cã

100ml dd MgSO4 0,4M

nMgSO4=0,4 0,1=0,04(mol)

- Tìm thể tích dung dịch MgSO4

2M có chứa 0,04mol MgSO4

V=0,04

2 =0,02(l)=20(ml)

- C¸ch pha chÕ:

+ §ong lÊy 20ml dd MgSO42M

rồi cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml

+ Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy

→ Thu đợc 100ml dd MgSO4

0,4M

b TÝnh to¸n:

hóa chất để pha chế

mNaCl=2,5 150

100 =3,75(g)

- Tìm khối lợng dd NaCl ban ®Çu cã chøa 3,75g NaCl

mdd=3,75 100

10 =37,5(g)

- Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế:

mH2O=150−37,5=112,5(g)

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nớc có dung tích khoảng 200ml

+ Cân lấy 112,5g nớc cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy

→ Thu đợc 150g dd NaCl 2,5%

IV Cñng cè: - GV cho HS lµm bµi tËp Sgk.

Hãy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực tính tốn theo mi ct:

Dd Đ.lợng

NaCl (a)

Ca(OH)2

(b)

BaCl2

(c)

KOH (d)

CuSO4

(e)

mct 30g 0,148g 3g

mH2O 170g

mdd 150g

Vdd 200ml 300ml

Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

- Gọi lần lợt nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình

V Dặn dò:

- Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chơng Chuẩn bị cho sau luyện tập

- Bài tËp vỊ nhµ: Sgk (trang 149)

Ngày soạn : /04 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

18/04/12 19/04/12 17/04/12

TiÕt 66:

bµi lun tËp 8. A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Biết khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng

đến độ tan chất rắn chất khí nớc

- Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV:PhiÕu häc tËp

2 HS: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Luyện tập Phát triển

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG * Hoạt động 1.

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức chơng

- GV chuẩn bị trớc câu hỏi

bng ph, yờu cõu HS, víi néi dung: ? §é tan cđa mét chÊt nớc

- GV cho HS vận dụng lµm bµi tËp sau

* Bµi tËp: TÝnh khối lợng dung dịch KNO3 bÃo hòa (ở 200C ) cã chøa

63,2g KNO3 ( biÕt SKNO3=31,6g¿

- HS nhóm thảo luận

- GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm

+ TÝnh KL níc, KLDD b·o hßa KNO3 (ë 200C ) cã chøa 63,2g

KNO3

+ TÝnh khèi lợng dung dịch bÃo hòa (ở 200C ) chứa 63,2g KNO3

? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng nh đến:

+ §é tan chất rắn nớc + Độ tan chất khí nớc

- GV chuẩn bị phiu học tập

phát cho nhóm HS với nội dung: ? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch

? H·y cho biÕt:

+ Cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

+ Từ cơng thức trên, ta tính đợc đại lợng có liên quan đến dung dịch

- Sau 3- c¸c nhãm HS ph¸t biĨu sữa chữa cho GV kết luận

I.Kiến thøc:

1 Độ tan chất n ớc gì? Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan?

a §é tan:

* Kh¸i niƯm: Sgk

- VËn dơng:

+ KL D D KNO3 b·o hßa (ë 200C )

cã chøa 31,2g KNO3 lµ:

mdd=mH2O+mKNO3=100+31,6=131,6(g)

+ Khèi lợng nớc hòa tan 63,2g KNO3

to c dung dịch bão hòa(ở 200C )là: 200g

→ Khèi lợng dung dịch KNO3 bÃo

hòa

(ở 200C ) cã chøa 63,2g KNO3 lµ:

mdd=mH2O+mKNO3=200+63,2=263,2(g)

b Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: - VD: Sgk

2 Nồng độ dung dịch cho biết những gì?

a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: Sgk

* C«ng thøc tÝnh: C%=mct

mdd

.100 %

b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niệm: Sgk

* C«ng thøc tÝnh: CM=

n

- GV chia lớp thành nhóm Phát phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm, víi néi dung sau:

* Phiếu 1: Có 50g dd đờng có nồng độ 20%

+ Hãy tính tốn đại lơng cần dùng (đờng nớc)

+ Giíi thiƯu c¸ch pha chế dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M

+ Hãy tính tốn đại lợng cần dùng (NaOH)

+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đờng có nồng độ 5% từ dd đờng nồng độ 20%

+ Hãy tính tốn đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đ-ờng nớc)

+ Giới thiệu cách pha loãng * Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M

+ Hãy tính tốn đại lơng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M)

+ Giíi thiƯu c¸ch pha loÃng - GV cho HS làm tập 2, Sgk

* Hoạt động 2.

GV tập yêu cầu HS làm

BT1: Tính khối lợng KNO3 bÃo hoà

20oC có chứa 63.2g KNO

3 ( S = 31.6g)

GV híng dẫn yêu cầu hs lên bảng làm

BT 2: Hoµ tan 3,1g Na2O vµo 50g H2O

? Tính C% dung dịch thu đợc GV hớng dẫn:

? Chất tan ddthu đợc chất mct= ?

mdd = ? C% = ?

BT3: Hồ tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau phản ứng

3 C¸ch pha chế dung dịch nh nào?

* Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1:

10g đờng 40g nớc

- PhiÕu 2:

0,02mol NaOH

(0,02 40 = 80g NaOH) - PhiÕu 3:

12,5g dd đờng 20% 37,5g n-ớc

- PhiÕu 4:

LÊy 12,5g ml dd NaOH 2M pha víi 37,5 ml níc

II Bµi tËp:

- HS lµm vµo bµi tËp

HS lµm bµi tËp vµo vë

mdd KNO3 = 100 + 31.6 = 131.6 (g)

100 g níc hoµ tan 31,6 g KNO3

x g níc hoµ tan 63,2 g KNO3

x = 63 2x100

31 = 200 ( g )

K/lg ddKNO3 b·o hoµ ë 20oC cã chøa

63,2g KNO3 lµ: 200 +63,2 = 263,2(g )

HS lµm bµi tËp vµo vë HS: ChÊt tan lµ : NaOH nNa2O =

m M=

3

62 = 0,05 (mol) Na2O + H2O NaOH

Theo phơng trình: nNaOH = 2nNa2O

thu đợc 6,72 lit khí đktc a Viết PTPƯ

b TÝnh a

c TÝnh thĨ tÝch HCl cÇn dïng

GV híng dẫn gọi HS lên bảng làm GV nhận xét

BT4:

Pha chÕ 100g dung dÞch NaCl 20% GV híng dÉn HS lµm

mdd = 50 + 3,1 = 53,1 (g ) C%= mct

mdd=

53,1 x 100% = 7,53% HS đọc đề làm

a 2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2 

nH2 =

V

22 4= 6,72

22,4 = 0,3 (mol) b Theo PT: nAl = 0,3 23 = 0,2 (mol)

a= mAl = 0,2 x 27 = 5,4 ( g)

c.Theo PT: nHCl = 2nH2 = 0,3

= 0,6(mol)

VHCl = CMn =0 62 = 0.3 (l )

HS làm theo bớc: Khối lợng NaCl cần dùng: mNaCl = 20100x100 = 20 (g ) mH2O = 100 – 20 = 80 (g)

- Cách pha: Cân 20g NaCl cho vào cốc Cân 80 g nớc ( 80 ml) nớc cho vào cốc khuấy đến NaCl tan hết ta đợc dung dịch NaCl 20%

IV Cñng cè: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chơng 6.

Ngày soạn : /04 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

23/04/12 24/04/12 18/03/12

TiÕt 67:

bµi thùc hµnh 7. A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: - Học sinh biết tính tốn, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác

2 Kỹ năng : - Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân ®o hãa chÊt PTN 3 Giáo dục: Tính cẩn thận, tiết kiệm

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy

tinh, giá thí nghiệm

- Hóa chất : Đờng trắng khan, muối ăn khan, nớc cất

2 HS:Bn tường trình dạng trống

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành. Phát triển

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG

- KiĨm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất

- GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là:

+ Tính tốn để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân)

+ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc

- Hãy tính tốn pha chế dd sau: * Hoạt động 1:

* Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng độ 15%

- GV híng dÉn HS lµm TN1

- u cầu HS tính tốn để biết đợc khối l-ợng đờng khối ll-ợng nớc cần dùng - Gọi HS nờu cỏch pha ch

- Các nhóm thực hành pha chÕ

* Hoạt động 2:

* Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M

- u cầu nhóm tính tốn để có số

I Pha chế dung dịch:

1 Thực hành 1:

- Phần tính toán:

+ Khi lợng chất tan (đờng) cần dùng là:

mct=15 50

100 =7,5(g)

+ Khèi lỵng nớc cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g)

- Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15%

2 Thực hành 2:

- Phần tính toán:

liƯu cđa TN2

- Gäi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chÕ

*.Hoạt động 3:

* Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd đ-ờng có nồng độ 15%

- Yêu cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN3

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thùc hµnh pha chÕ

*.Hoạt động 4:

* Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên

- u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN4

- Gäi HS nªu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

- Häc sinh viÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm.

nNaCl=0,2 0,1=0,02(mol)

+ Khối lợng NaCl cần dïng lµ:

mNaCl=0,02 58,5=1,17(g)

- Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc khuấy vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M

3 Thực hành 3:

- Phần tính toán:

+ Khối lợng chất tan(đờng) có 50g dd đờng 5% là:

mct=

5 50

100 =2,5(g)

+ Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng là:

mdd=2,5 100

15 16,7(g)

+ Khối lợng nớc cần dïng lµ: mdm = 50- 16,7 =

33,3(g)

- Phần thực hành: Cân 16,7g dd đờng 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nớc (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, đợc 50g dd đờng 5%

4 Thùc hµnh 4:

- Phần tính toán:

+ Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là:

nNaCl=0,1 0,05=0,005(mol)

+ Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là:

V=0,005

0,2 =0,025(l)=25(ml)

- Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M

II T êng tr×nh:

- Häc sinh viÕt têng tr×nh theo mÉu s½n cã

IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trc.

V Dặn dò: - Nhận xét giê thùc hµnh

- Häc sinh vƯ sinh phßng häc, dơng

Ngày soạn : /04 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

25/04/12 26/04/12 24/04/12

TiÕt 68:

ôn tập cuối năm (Tiết 1).

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: - Học sinh đợc hệ thống hóa kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa

Nắm phân biệt đợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử

Nắm đợc cơng thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, cơng thức chuyển đổi m, V m, cơng thức tính nồng độ d.dịch

2 Kỹ năng :

Rèn luyện kĩ tính hóa trị ngun tố, lập CTHH, lập PTHH, tập ỏp dụng định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC

3 Giáo dục :

Liên hệ đợc tợng xảy thực tế

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: PhiÕu häc tËp

HS: Ôn tập kiến thức năm

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm. Phát triển

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động 1.

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hỏi

- GV chuÈn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung nh

- Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung

- GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết

- Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH cđa oxi, hi®ro, níc

Nhãm bỉ sung GV kÕt luËn

- HS nhắc lại công thức tính quan trọng học

I.KiÕn thøc c¬ bản: 1 Các khái niệm bản:

- Nguyên tư

- Nguyªn tè hãa häc Nguyªn tư khèi - Đơn chất, hợp chất Phân tử

- Quy tắc hóa trị Biểu thức

- Hiện tợng vật lí Hiện tợng hóa học Phản ứng hóa học

- Định luật BTKL Biểu thức

- Mol, khèi lỵng mol, thĨ tÝch mol chÊt khÝ

- Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học

- Dung dịch, dung môi, chất tan

- Nng độ phần trăm nồng độ mol/l

2 C¸c tÝnh chÊt hãa häc:

- TÝnh chÊt hãa häc cđa oxi - TÝnh chÊt hãa häc cđa hi®ro - TÝnh chÊt hãa häc cđa níc

+ CT chuyển đổi m, V n + Cơng thức tính tỉ khối chất khí + Cơng thức tính C% CM

* Hoạt động 2.

- GV đa nội dung tập lên bảng Yêu cầu nhóm nêu cách làm

* Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S

trong hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3

* Bµi tËp 2: LËp CTHH vµ tÝnh PTK cđa

các chất sau: Ca (II) OH; H (I) PO4; Fe (III) vµ SO4; C (IV) vµ O

* Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi

thu đợc 27g CO2 Tính KL oxi p/

* Bài tập 4: Lập PTHH sau cho

biết chúng thuộc loại p/ứ a Mg + O2 → MgO

b Al + HCl → AlCl3 + H2

c KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2+ K2SO4

d Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

* Bài tập5: Có oxit sau: CaO, SO2,

P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O

T×m oxit axit, oxit bazơ?

- Biểu thức tính hóa trị: AaxBby→ a.x

=b.y(x=a ; y=b)

- Công thức chuyển đổi m, V n:

m=n.M → n=m

M→ M= m

n

(mdd=mdm+mct)

mdd=Vml.D

- C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ

dA B=MA

MB

dAkk=MA

29

- C«ng thøc tÝnh C% vµ CM:

C%=mct

mdd

.100 %

CM=Vn

II Bµi tËp:

- HS:

Hãa trÞ cđa Fe, Al, S lần lợt là: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74®v.C ; H3PO4 =

98®v.C

Fe2(SO4)3 = 400®v.C ; CO2 =

44®v.C

- HS: áp dụng định luật BTKL, ta có:

mC+mO2=mCO2→ mO2=mCO2−mC=27−16=9g

- HS:

+ HS lËp PTHH + Các loại phản ứng:

a P/ hãa hỵp b P/ thÕ

a P/ trao đổi b P/ oxihóa khử - HS:

+ C¸c oxit axit : SO2, P2O5, CO2

+ Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O

IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhí

Ngày soạn : /04 /2012 Ng y gi ngà ả

8A 8B 8C

02/05/12 03/05/12 25/04/12 TiÕt 69:

ôn tập cuối năm (Tiết 2).

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

- Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

2 Kỹ năng : Tính tốn, giải tập

3 Giáo dục : Tính chuyên cần

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV: Giáo án.

2 HS: Ơn tập khái niệm cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B……. II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm (tt) 2 Phát triển bài.

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động 1.

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm cơng thức tính nồng độ C% CM

* Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 100ml

H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ

mol dung dịch thu đợc

- GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm

? Để tính CM dung dịch ta phải tÝnh

các đại lợng Nêu biểu thức tính ? Để tính C% dung dịch ta cịn thiếu đại lợng Nêu cách tính

* Hoạt động 2.

* Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M

đợc pha lỗng đến 200ml

Tính nồng độ mol dung dịch HNO3

sau pha loÃng

- Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày

I. Bài tập nồng độ dung dịch :

- HS :

100 ml=0,1l ; MCuSO4=160(g)

→ nCuSO4=m

M=

8

160=0,05(mol)

→CM=

n V=

0,05

0,1 =0,5(M) §ỉi 100ml H2O = 100g ( v×

DH2O=1g/ml )

→ mddCuSO4=mH2O+mCuSO4=100+8=108(g)

→C%ddCu SO4=

108 100 %≈7,4 %

II Bài tập pha chế dung dịch:

- HS:

§ỉi 50ml = 0,05l

→ nHNO3=CM.V=8 0,05=0,4(mol)

→CMHNO3= 0,4

* Bµi tËp: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào

trong nc c 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch

* Hoạt động 3.

* Bµi tËp: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn

vi dung dch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau:

Fe + HCl → FeCl2 + H2

a Lập PTHH phản ứng

b Tớnh th tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩn

c Tính khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau

ph¶n øng

- u cầu nhóm thảo luận để đa bớc giải

- Gäi HS lên bảng làm tập

- HS:

¿

nCuSO4=16

160=0,1(mol)

¿

→CM= 0,1

0,01=10(M)

III Bµi tËp tÝnh theo ph îng tr×nh hãa häc:

- HS : nFe=m

M=

5,6

56 =0,1(mol) a PTHH cđa ph¶n øng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

1mol 1mol 1mol ? → ? → ? b Thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩnlà:

nH2=nFe=0,1(mol)

→VH2=n 22,4l=0,1 22,4=2,24(l)

c Khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau

phản ứng:

nFeCl2=nFe=0,1(mol)

→ mFeCl3=0,1 127=12,7(g)

IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung ôn tập

V Dn dũ: - GV nêu phơng pháp giải toán định lợng