Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)HƯỚNG DÂN CHẤM ĐỀ THI THỬ VÀO THPT NĂM 2012
CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM
1 a) HCl+ CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O
2Fe + 3Cl2
0
t
2FeCl3
C6H6 + Br2
bot Fe
t
C
6H5Br + HBr
b) Mẩu Na tan dần, có bọt khí ra, xuất kết tủa màu nâu đỏ
0.5 0.5 0.5 0.5 a) Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư H2S SO2 bị
giữ lại
Ca(OH)2 + H2S CaS + H2O
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O
b) đánh số thứ tự bình
Cho mẩu quỳ tím tẩm ướt vào bình: bình đựng khí làm quỳ tím ẩm đổi màu thành đỏ màu Cl2
Hai bình dựng khí khơng làm đổi màu giấy quỳ là: C2H4 CH4
Dẫn hai khí cịn lại qua dung dịch nước Br2 , khí làm
màu dung dịch nước Br2 C2H4
C2H4 + Br2 C2H4Br2
Khí cịn lại CH4
0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25
3 1/ C
6H6O6 30 320
mem ruou C
C
2H5OH + CO2
2/ C2H5OH + O2
0
t
CO2 + H2O
3/ CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
4/ Ca(HCO3)2 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
0.5 0.5 0.5 0.5 a/ 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 (1)
Cu(OH)2
0
t
CuO + H2O (2)
Ta có: nCuSO4 = 0,15 = 0,3 mol
Theo ptpư (1; 2): nCuO = nCu(OH)2 =nCuSO4 = 0,3 mol
Khối lượng chất rắn thu là: => mCuO = 0,3 80 = 24 gam
b/ Trong dung dịch nước lọc gồm có Na2SO4
theo ptpu (1): nNa2SO4 = nCuSO4 = 0,3 mol
Thể tích dung dịch sau phản ứng là: 300 + 200=500ml = 0,5 lit Vậy dd
0,3 0,6 0,5 M Na SO
C M
0.25 0.25 0,25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 1/ 2CH3COOH + MgO (CH3COO)2Mg + H2O (1)
2CH3COOH + MgCO3 (CH3COO)2Mg + H2O + CO2 (2)
Ta có: nCO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
Theo pt (2) nMgCO3 = nCO2 = 0,15 mol
=> mMgCO3 = 0,15 84 = 12,6 gam
3
12,
% 100% 61,17% % 38,83%
20,6
MgCO MgO
m m
2/ Ta có: nCH3COOH = 90:60 = 1,5 mol
nC2H5OH = 100:45 = 2,17 mol
(2)PT: CH3COOH + C2H5OH
0
;
xt t
CH3COOC2H5 + H2O
Theo phương trình: nCH3COOH = 1,5 mol < nC2H5OH = 2,17 mol
Vậy axit phản ứng hết, rượu dư
Theo p.trình số mol CH3COOC2H5 = số mol CH3COOH =1,5mol
=> mCH3COOC2H5 = 1,5 88 = 132 gam
Do Hiệu suất pư đạt 65% ta có:
mCH3COOC2H5 = (132.65): 100 = 85,8 gam
0.25 0.25 0.25
Ghi chú:
- Học sinh làm cách khác, cho điểm tương đương.
- Các phương trình hố học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cân sai trừ nửa số điểm phương trình đó.
- Trong tốn, sử dụng phương trình hố học khơng cân bằng hoặc viết sai để tính tốn kết khơng công nhận.