GIAO AN HOA 8 HKII 3 COT

3, Thái độ: Tiếp tục rèn luyện kỹ năng làm bài tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ mol. B.Chuẩn bị:[r]

(1)

Tuần 20 Ngày soạn Tiết 37 Ngày dạy

CHƯ ƠNG : OXI - KHƠNG KHÍ

TIẾT 37 : TÍNH CHẤT CỦA OXITÍNH CHẤT CỦA OXI

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Tính chất vật lý

Tính chất hố học

I Mục tiêu học

1.Kiến thức: - HS biết kiến thức :

+, Trong điều kiện thường nhiệt độ áp suất , o xi chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nước , nặng khơng khí

+, Khí o xi đơn chất hoạt động , dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim Trong hợp chất hố học , ngun tố oxi có hố trị II

2 Kỹ năng:Viết phương trình hố học o xi với S , với P , với Fe - Nhận biết khí oxi , biết sử dụng đèn cồn cách đốt chất o xi

3 Thái độ:GD thái độ yêu môn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn

II Chuẩn bị:Giáo viên:

- Bình thuỷ tinh , muôi sắt , phiếu học tập , P , Fe , S

Học sinh: Làm tập đọc trước mới. III Tiến trình dạy học

1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra

3 Bài

Hoạt động giáo viên Hoạt động của học sinh

Nội dung Hoạt động 1

* GV : Giới thiệu :

* Hoạt động : Tìm hiểu tính chất vật lí

1,GV : Cho hs quan sát lọ đựng khí o xi

GV : Nhận xét màu sắc , mùi o xi ?

GV : Kết luận

2, GV : Em, trả lời câu hỏi sgk ?

Ô xi chất tan nhiều hay nớc ? o xi nặng hay nhẹ khơng khí

GV : Nhận xét

3, GV : Vậy o xi có tính chất vật lí nh ?

HS :Trả lời

HS : Quan sát

HS : Trả lời Hs khác bổ sung HS : Trả lời Hs khác bổ sung

I Tính chất vật lí 1, Quan sát

a, Khí o xi khơng màu b, Khí o xi khơng mùi

2, Trả lời câu hỏi

a, Khí oxi tan nước b, Khí o xi nặng khơng khí

3, Kết luận :

(2)

GV : Nhận xét

* Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hố học o xi :

1 a, GV : Nêu dụng cụ để làm thí nghiệm cách ý làm HS : Lắng nghe

GV : Cho hs đọc thí nghiệm sgk trang 81 HS : Đọc

GV : cho hs làm thí nghiệm theo nhóm quan sát tượng

GV : Yêu cầu hs lên viết ptpư ?

b, GV : Cho hs đọc thí nghiệm sgk / 82

HS : Đọc

GV :Cho hs làm TN theo nhóm HS : Hoạt động nhóm Nêu ht GV : Hd hs trình làm GV : Kết luận HS : Ghi

HS :Làm thí nghiệm theo nhóm Cử đại diện nêu tượng nhóm khác bổ sung HS : Viết ptp HS khác nhận xét GV : Kết luận

HS : Rút nhận xét Nhóm khác bổ sung Lên viết pthh

II Tính chất hố học : 1, Tác dụng với phi kim a, Tác dụng với S :

* Thí nghiệm : SGK / 81

* Quan sát : S cháy khơng khí , lửa nhỏ , xanh nhạt cháy o xi mãnh liệt

* Nhận xét : S + O2 to SO2

( r ) ( k ) ( r )

b, Với P

*, Thí nghiệm : SGK /82 *Quan sát P cháy mạnh o xi với lửa sáng chói tạo khói trắng dạng bột bám vào thành lọ

4 P + O2 to P2O5

( r ) ( k ) ( r )

4, Củng cố :- GV phát phiếu học tập cho hs nội dung / tr 84 HS hoạt động theo nhóm lên dán đáp án GV nhận xét thống đáp án

- GV hệ thống lại

5, Hướng dẫn học nhà - Về nhà làm tập +3 trang 84 - Hướng dẫn làm :

4 P + O2 = P2O5 ( )

( mol ) ( mol )

a, Theo ( ) 4mol P cần mol O2

12,4 : 31 = 0,4 ( mol ) P cần 0,4 : = ,5 mol O2

Lượng o xi có bình 17 : 32 = 0,53 ( mol ) chất d o xi : 0,53 - 0,5 = 0,03 ( mol ) O2

b, Chất tạo thành P2O5

Theo ptp để có mol P2O5 cần có mol P

n P2O5 = 1/2 n p = 0,4 : = 0,2 mol

m P2O5 = 0,2 142 = 28,4 g

- Nghiên cứu nốt phần lại 24 sau học

(3)

TÍNH CHẤT CỦA O XI

TÍNH CHẤT CỦA O XI ( tiếp)

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Tính chất vật lý

I Mục tiêu học 1.Kiến thức:

- Hs nắm tính chất hoá học oxi tác dụng với kim loại , hợp chất

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết ptp oxi với Fe , Hợp chất - Rèn kỹ cẩn thận làm thí nghiệm

3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn

II Chuẩn bị:

- Giáo viên:

- Phiếu học tập , bảng phụ

- Bình thuỷ tinh , muôi sắt , dây sắt , cát , mẩu than gỗ

-Học sinh: Làm tập đọc trước mới. III Tiến trình dạy học

1 Ổn định lớp.

2 Kiểm tra Em cho biết o xi có tính chất vật lí ?

3 Bài

Hoạt động giáo viên Hoạt động của học sinh

Nội dung * GV : Giới thiệu :

* Hoạt động : Tìm hiểu o xi tác dụng với kim loại :

GV : Cho hs đọc thí nghiệm trang 83

GV : Hướng dẫn hs làm thí nghiệm theo nhóm

GV : Rút nhận xét viết ptpư ?

HS : Trả lời lên viết ptpư GV : Bổ sung kết luận HS : Ghi

HS : Đọc

HS : Làm thí nghiệm theo nhóm Nêu hiệ tượng quan sát Nhóm khác bổ sung

2, Tác dụng với kim loại * Thí nghiệm : SGK / 83

*Quan sát : Sắt cháy mạnh o xi , sáng chói , khơng có lửa , tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu Fe3O4

* Nhận xét

3 Fe + O2 to Fe3O4

( r ) ( k ) ( r )

* Hoạt động : Tìm hiểu o xi tác dụng với hợp chất

GV : Giới thiệu hợp chất CH4

HS : Lắng nghe kết hợp

3, Tác dụng với hợp chất

CH4 + O2 CO2 + H2O

(4)

thông tin sgk để hiểu sâu GV : Hướng dẫn hs viết ptp GV : Nhận xét Vậy oxi có tính chất hố học ?

GV : Phát phiếu học tập cho hs

Nội dung phiếu :

Hồn thành phương trình phản ứng sau :

1, S + … SO2

( r ) ( …) ( k ) 2, …+ O2 P2O5

( …) ( k ) ( … ) 3, Fe + O2 …

( …) (…) (…) GV : Kết luận thống nhât đáp án

GV : Yêu cầu hs làm / 84

HS : Đọc kĩ đầu

GV : Hướng dẫn hs làm HS : lên bảng làm Hs khác bổ sung

HS : Lên viết ptp Hs khác nhận xét HS : Trả lời

HS : Hoạt động theo nhóm Cử đại diện nhóm lên dán đáp án nhóm nhận xét chéo

nhau Bài ( 84 )

Lượng C nguyên chất 24000 98 : 100 12 = 1960 ( mol ) C

suy 43904 lít khí H2

S + O2 = SO2

( mol ) ( 22,4 l )

24000 0,5:100.32 = 3,75 mol 22,4.3,75 : =84 (lit)

4, Củng cố :- GV phát phiếu học tập cho hs nội dung / tr 84

(5)

SỰ ƠXI HỐ- PHẢN ỨNG HỐ HỢP

ỨNG DỤNG CỦA ƠXI.

ỨNG DỤNG CỦA ÔXI.

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Tính chất oxi

Phản ứng hóa học

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh hiểu khái niệm ơxi hố, phản ứng hố học, phản ứng toả nhiệt

Biết ứng dụng ôxi

2/Kỹ năng: Tiếp tục rèn kỹ viết phương trình phản ứng ơxi với đơn chất hợp chất

B.Chuẩn bị:

Giáo viên:

+ Phiếu học tập + Tranh vẽ ứng dụng ôxi

Học sinh:

C.Tổ chức hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động 1:

Kiểm tra:

+ Nêu tính chất hố học ơxi viết phương trình phản ứng minh hoạ?

+ Yêu cầu học sinh lên bảng chữa tập 4/84 SGK

Giáo viên: Hướng dẫn cách giải dựa vào định luật bảo toàn khối lượng

Hoạt động 2:

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhận xét phương trình phản ứng tập

? Em cho biết, phản ứng có đặc điểm giống nhau? Giáo viên: Những phản ứng gọi ôxi hố chất ? Vậy ơxi hố chất gì? Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm ơxi hố ? Các em lấy ví dụ xảy đời sống hàng ngày?

HS : Đọc

I/ Sự ôxi hoá.

a, Định nghĩa: Sự tác dụng ơxi với chất ơxi hố (chất đơn chất hay hợp chất)

b, Ví dụ:

2Cu + O2  

to

2CuO C + O2  

to

(6)

3Fe + 2O2  

to

Fe2O3 4Al + 3O2  

to

2Al2O3

CH4 + 2O2  

to

CO2 + 2H2O

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm Bài tập : Cho phản ứng hoá học sau:

1, CaO + H2O -> Ca(OH)2

2, 2Na + S  to Na2S

3, 2Fe + 3Cl2  

to

2FeCl3

4, 4NO2 + 2H2O + O2  

to

4HNO3

? Hãy nhận xét số chất tham gia sản phẩm phản ứng trên? Giáo viên: Các phản ứng hoá học gọi phản ứng hoá hợp ? Thế phản ứng hố hợp?

? Cho ví dụ phản ứng hoá hợp?

? Phản ứng sau có phải phản ứng hố hợp khơng? sao?

CaCO3  

to

CaO + CO2

HS : Lên viết ptp Hs khác nhận xét

HS : Trả lời

II/ Phản ứng hoá hợp.

1/ Định nghĩa: Phản ứng hố hợp phản ứng hố học có chất (sản phẩm) tạo thánh từ hay nhiều chất ban đầu

2/ Ví dụ:

Mg + S to MgS

Cu + Cl2  

to

CuCl2

4Al + 3O2  

to

Al2O3

Giáo viên: Treo tranh ứng dụng ôxi, yêu cầu học sinh quan sát ? Em kể ứng dụng ôxi mà em biết sống? Giáo viên: Cho học sinh đọc phần đọc thêm: “Giới thiệu đèn xì ơxi – axêtilen”

III/ ứng dụng ơxi.

1, Ơxi cần thiết cho hơ hấp người động vật, thực vật 2, Ôxi cần thiết cho đốt nhiên liệu

Luyện tập, củng cố:

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài:

+ Sự ơxi hố gì?

+ Định nghĩa phản ứng hố hợp? + ứng dụng ơxi?

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

(7)

Bài tập : Lập phương trình hố học biểu diễn phản ứng hoá hợp sau:

1, lưu huỳnh với nhôm 2, ôxi với magiê

3, clo với kẽm

? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả?

Bài tập:

1, 2Al + 3S  to Al2S3

2, 2Mg + O2  

to

2MgO 3, Zn + Cl2  

to

ZnCl2

Hướng dẫn nhà. + Học

(8)

Tuần 21 Ngày soạn 09/1/2011 Tiết 40 Ngày dạy

ÔXIT

Cơng thức hố học

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh nắm khái niệm ôxit, phân loại ôxit cách gọi tên ôxit

2,Kỹ năng: Rèn luyện kỹ lập CTHH ôxit Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH có sản phẩm ơxit

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập

Học sinh:

C.Tổ chức hoạt động dạy học:

Kiểm tra:

+ Nêu định nghĩa phản ứng hố hợp- cho ví dụ minh hoạ?

Nêu định nghĩa ơxi hố- cho ví dụ minh hoạ?

(yêu cầu học sinh ghi ví dụ góc bảng)

+ Hai học sinh lên chữa tập 2/87 SGK

Giáo viên: Các ví dụ bảng ôxit

? Em nhận xét thành phần ơxit đó?

? Hãy định nghĩa ơxit?

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm Bài tập : Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại ôxit: K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3,

Fe2O3…

? CuSO4 khơng phải ơxit-

sao?

HS : Đọc

I/ Định nghĩa ôxit.

1/ Định nghĩa: Ôxit hợp chất nguyên tố, có ngun tố ơxi

(9)

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lai:

+ Quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố?

+ Thành phần ôxit?

? Em viết công thức chung ôxit?

HS : Trả lời

II/ Công thức.

Công thức chung ôxit: MxOy

Giáo viên: Dựa vào thành phần, chia ơxit thành hai loại chính: >

? Em cho biết KHHH số phi kim thường gặp?

? Lấy ví dụ ơxit axit?

Giáo viên: Giới thiệu axit tương ứng

? Em kể tên kim loại thường gặp?

? Lấy ví dụ ơxit bazơ?

Giáo viên: Giới thiệu bazơ tương ứng

III/ Phân loại

1, Ơxit axit: Thường ơxit phi kim tương ứng với axit

Ví du: CO2, P2O5, SO3…

2, ôxit bazơ: Thường ôxit kim loại tương ứng với bazơ

Ví dụ: K2O, CaO, MgO…

Giáo viên: Giới thiệu nguyên tắc gọi tên ôxit

? Dựa vào nguyên tắc, goi tên ôxit sau?

Giáo viên: Giới thiệu tiền tố: (trên bảng phụ)

Mono: nghĩ đi: nghĩa tri: nghĩa tetra: nghĩa penta: nghĩa

IV/ Cách gọi tên.

Tên ôxit: Tên ngun tố + ơxit Ví dụ: K2O: Kali ơxit

CaO: canxi ôxit MgO: magiê ôxit

+ Nếu kim loại có nhiều hố trị:

Tên ơxit bazơ: Tên kim loại (kèm theo hố trị) + ơxit

Ví dụ: FeO: sắt (II) ơxit Fe2O3: sắt (III) ơxit

+ Nếu phi kim có nhiều hố trị: Tên ơxit: tên phi kim (có tiền tố số ngun tử phi kim) + ơxit (có tiền tố số ngun tử ơxi)

Ví dụ: SO2: lưu huỳnh ôxit

SO3: lưu huỳnh tri ôxit

P2O5: phôtpho penta

ôxit

+ Nhắc lại nội dung như:

Luyện tập.

(10)

? Định nghĩa ôxit? ? Phân loại ôxit? ? Cách gọi tên ôxit?

+ Bài tập: Trong ôxit sau, ôxit ôxit axit? ôxit thuộc loại ôxit bazơ: Na2O, CuO,

Ag2O, CO2, N2O5, SiO2…

Hãy gọi tên ơxit đó?

a, Ơxit bazơ:

Na2O : natri ôxit

CuO : đồng (II) ôxit Ag2O: bạc ôxit

b, Ơxit axit:

CO2: cácbon ơxit

N2O5: nitơ penta ôxit

SiO2: silic ôxit

Hướng dẫn nhà.

+ Học bài.

+ Làm tập vào + Xem trước

(11)

ĐIỀU CHẾ ÔXI- PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ.

Cơng thức hố học

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh biết phương pháp điều chế, cách thu khí ơxi phịng thí nghiệm cách sản xuất ơxi cơng nghiệp

2,Kỹ năng: Học sinh biết khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn ví dụ minh hoạ

3,Thái độ: Rèn luyện kỹ lập phương trình hoá học

B.Chuẩn bị:

Giáo viên:

+ Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút có nhãn, bơng

+ KMnO4

Học sinh:

Kiểm tra:

+ nêu định nghĩa ôxit; phân loại ôxit, cho loại ví dụ minh hoạ?

+ Chữa tập 4/91 SGK + Chữa tập 5/91 SGK

Giáo viên: Vào nêu mục tiêu

Giáo viên: Giới thiệu cách điều chế ơxi phịng thí nghiệm

Giáo viên: Làm thí nghiệm điều chế ôxi từ KMnO4

+ Gọi học sinh lên thu khí ơxi cách đẩy khơng khí đẩy nước

? Nêu khác cách thu ơxi? Vì sao?

Giáo viên: Viết sơ đồ phản ứng

HS : Đọc

I/ Điều chế ơxi phịng thí nghiệm.

+ Trong phịng thí nghiệm, khí ơxi điều chế cách đun nóng hợp chất giầu ôxi rễ bị phân huỷ nhiệt độ cao như: KMnO4; KClO3

+ Cách thu O2:

- Đẩy khơng khí - Đẩy nước + PTHH: 2KClO3  

to

2KCl + 3O2

2KMnO4 

to

K2MnO4 +

(12)

? Cân phương trình phản ứng?

Giáo viên: Thuyết trình

Giáo viên: Giới thiệu sản xuất ơxi từ khơng khí

? Em cho biết thành phần không khí?

Giáo viên: Muốn thu ơxi từ khơng khí, ta phải tách riêng ơxi khỏi khơng khí

Giáo viên: Nêu phương pháp sản xuất ơxi từ khơng khí

Giáo viên: Nêu phương pháp sản xuất ôxi từ nước

? Em viết phương trình phản ứng cho trình trên?

Giáo viên: Phân tích khác điều chế ơxi cơng nghiệp phịng thí nghiệm ngun liệu, sản lượng giá thành

HS : Trả lời

II/ Sản xuất khí ôxi công nghiệp.

+ Nguyên liệu để sản xuất ơxi cơng nghiệp là khơng khí muối.

1, Sản xuất ơxi từ khơng khí: + Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp xuất cao

+ Sau cho khơng khí lỏng bay hơi, trước hết thu khí nitơ

(-196oC), sau thu khi

ơxi (-183oC).

2, Sản xuất khí ơxi từ nước: + Điện phân nước bình điện phân, thu H2

và O2 riêng biệt

2H2O 2H2 + O2

Điện phân

Giáo viên: Cho học sinh nhận xét phương trình phản ứng có

? Nhận xét số chất tham gia số chất sản phẩm phương trình phản ứng trên?

Giáo viên: Những phản ứng hoá học phản ứng phân huỷ

? Rút định nghĩa phản ứng phân huỷ?

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm Bài tập :

Cân phản ứng

III/ Phản ứng phân huỷ

1, Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học có chất sinh hay nhiều chất

(13)

hoá học sau cho biết phản ứng phản ứng hoá hợp, phản ứng phản ứng phân huỷ? a FeCl2 + Cl2  

to

FeCl2

b CuO + H2  

to

Cu + H2O

c KNO3  

to

KNO2 + O2

d Fe(OH)3  

to

Fe2O3 +

H2O

e CH4 + O2  

to

CO2 +

H2O

c 2KNO3 

to

2KNO2 + O2

d 2Fe(OH)3 

to

Fe2O3+ 3H2O

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm Bài tập :

Tính khối lượng KClO3 bị

nhiệt phân, biết thể tích khí ơxi thu sau phản ứng 3,36 lít (đktc)

Luyện tập

Giải: 2KClO3  

to

2KCl + 3O2

nO2 = 0,15 mol

nKClO3 = 0,1 mol

mKClO3 = 0,1.122,5 = 12,25 (g)

(14)

KHƠNG KHÍ- SỰ CHÁY

Hỗn hợp

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có 78% nitơ, 21% ơxi, 1% khí khác

2,Kỹ năng: Học sinh biết cháy ơxi hố có toả nhiệt phát sáng, cịn ơxi hố chậm ơxi hố có tảo nhiệt không phát sáng

3,Thái độ: Học sinh biết hiểu điều kiện phát sinh rập tắt cháy

4, Học sinh hiểu có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng bị nhiễm phòmg cháy

B.Chuẩn bị:

Giáo viên:

+ Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh; ống thuỷ tinh có nút, có mi sắt; đèn cồn + Hoá chất: P ; H2O

Học sinh:

Kiểm tra:

+ Định nghĩa phản ứng phân huỷ Viết phương trình phản ứng minh hoạ?

+ học sinh chữa tập 4,6/94 SGK

Giáo viên: Biểu diễn thí nghiệm P + O2 >

? Đã có q trình biến đổi xảy thí nghiệm trên? 4P + 5O2  

to

2P2O5

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

? Trong cháy mực nước ống thuỷ tinh biến đổi nào?

? Tại nước lại râng lên ống?

? Ôxi khơng khí phản ứng hết chưa sao?

? Nước dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều gì?

HS : Đọc

I/Thành phần không khi.

(15)

? Tỷ lệ thể tích chất khí cịn lại ống bao nhiêu? Khí cịn lại khí gì? Tại sao?

? Em rút kết luận thành phần khơng khí?

(chính xác khí ôxi chiếm khoảng 21% thể tích không khí), phần lại hầu hết nitơ

? Học sinh thảo luận nhóm:

+ Theo em khơng khí cịn có chất gì? Tìm dẫn chứng để minh hoạ?

Giáo viên: Gọi học sinh nêu kết luận

HS : Trả lời

Trong khơng khí, ngồi khí N2

và O2 cịn có nước, khí

CO2, số khí như: Ne,

Ar, bụi chất…(tỷ lệ khí khoảng 1% khơng khí)

? Học sinh thảo luận nhóm:

+ Khơng khí bị nhiễm gây tác hại nào?

+ Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh nhiễm?

Giáo viên: Gọi học sinh nêu kết luận

Giáo viên: Có thể cho học sinh liên hệ thực tế địa phương

III/ Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm

1, Khơng khí bị nhiễm gây nhiều tác hại đến sức khoẻ người đời sống động vật, thực vật

Khơng khí bị nhiễm cịn phá hoại dần đến cơng trình xây dựng như: cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử…

2, Các biện pháp nên làm là: + Xử lý khí thải nhà máy, lị đốt, phương tiện giao thông…

+ Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng xanh…

? Thành phần khơng khí? ? Các biện pháp bảo vệ bầu khí lành?

HS : Hoạt động theo nhóm Cử đại diện nhóm lên dán đáp án nhóm nhận xét chéo Hướng dẫn nhà.

+ Học

(16)

(17)

Tuần 23 Ngày soạn 25/1/2010 Tiết 43 Ngày dạy 1/2/2010

KHƠNG KHÍ- SỰ CHÁY (tiếp)

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Tớnh chất oxi

Hỗn hợp

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh phân biệt cháy ơxi hố chậm

Hiểu điều kiện phát sinh cháy từ biết biện pháp để dập tắt cháy

2,Kỹ năng: Liên hệ với tượng thực tế

B.Chuẩn bị:

Giáo viên:

Học sinh:

Kiểm tra:

+ Thành phần khơng khí? Biện pháp để bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm?

+ Chữa tập 7/99 SGK

Giáo viên: Nêu mục tiêu tiết học

? Em lấy ví dụ chayư ví dụ ôxi hoá chậ?

? Sự cháy ôxi hoá chậm giống khác nào?

? Vậy cháy gì, ơxi hố chậm gì?

Giáo viên: Trong điều kiện định, ơxi hố chậm chuyển thành cháy, tự bốc cháy

Vì nhà máy, người ta cấm không chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đóng đề phịng tự bốc cháy

HS : Đọc

II/ Sự cháy ơxi hố chậm.

1, Sự cháy: Là ơxi hố có toả nhiệt phát sáng Ví dụ: Gas cháy…

2, Sự ơxi hố chậm: ơxi hố có toả nhiệt không phát sáng

(18)

? Ta để cồn, gỗ, than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy Muốn cháy phải có điều kiện gì?

? Đối với bếp than ta đóng cửa lị, có tượng xảy ra? Vì sao?

? Vậy điều kiện phát sinh trì cháy gì?

? Vậy muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp nào?

? Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, người ta thường dùng biện pháp nào? Em phân tích sở biện pháp đó?

III/ Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt đám cháy

1, Các điều kiện phát sinh cháy là:

+ Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

+ Phải có đủ ôxi cho cháy

2, Muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp sau:

+ Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

+ Cách ly chất cháy với ôxi (với khơng khí)

+ Sự cháy ơxi hố chậm?

+ Điều kiện phát sinh dập tắt cháy?

(19)

Tiết 44 Ngày dạy 4/2/2010 BÀI LUYỆN TẬP 5.

Thành phần khơng khí

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh ôn tập lai kiến thức như: Tính chất ơxi; ứng dụng điều chế ôxi; Khái niệm ôxit phân loại ôxit; Khái niệm phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ; Thành phần khơng khí

2,Kỹ năng: Tiếp tục rèn kỹ viết phương trình phản ứng hố học, kỹ phân biệt loại phản ứng hoá học

3Thái độ:, Tiếp tục củng cố tập tính theo phương trình phản ứng hố học

B.Chuẩn bị:

Giáo viên:

+ Bảng phụ; Phiếu học tập

Học sinh:

+ Ôn tập lại kiến thức chương trình

C.Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động giáo

viên

Hoạt động của học sinh

Bài tập :

1,Tính chất hố học ơxi?

tính chất viết phương trình phản ứng hố học để minh hoạ?

2, Điều chế ơxi phịng thí nghiệm: + Nguyên liệu

+ Phương trình phản ứng

+ Cách thu

3, Sản xuất ôxi công nghiệp:

+ Nguyên liệu

+ Phương pháp sản xuất 4, Những ứng dụng quan trọng ôxi?

5, Định nghĩa phản ứng phân huỷ? Phản ứng hoá

HS : Đọc

HS : Làm thí nghiệm theo

nhóm Nêu hiệ tượng quan sát Nhóm khác bổ sung

(20)

hợp? Cho ví dụ minh hoạ?

6, Định nghĩa ôxit? Phân loại ôxit?

7, Thành phần khơng khí?

Giáo viên: Sửa sai (nếu có)

Bài tập :

Viết phương trình phản ứng biểu diễn cháy ôxi đơn chất: cácbon, phôtpho, hiđrơ, nhơm

Bài tập 6/101 SGK: Hãy cho biết phản ứng hoá học sau thuộc loại phản ứng hoá hợp hay phân huỷ? Ví sao?

a, 2KMnO4 

to

K2MnO4+ MnO2+ O2

b, CaO + CO2  

to

CaCO3

c, 2HgO  to 2Hg +

O2

d, Cu(OH)2  

to

CuO + H2O

Bài tập 8/101 SGK:

II/ Bài tập vận dụng

Bài tập :

Các phương trình phản ứng: C + O2  

to

CO2

4P + 5O2  

to

2P2O5

2H2 + O2  

to

2H2O

4Al + 3O2 

to

2Al2O3

Bài tập 6/101 SGK:

+ Phản ứng hố hợp: Vì từ nhiều chất ban đầu tạo thành chất CaO + CO2  

to

CaCO3

+ Phản ứng phân huỷ: Vì từ chất ban đầu tạo nhiều chất

2KMnO4 

to

K2MnO4+MnO2+O2

2HgO  to 2Hg + O2

Cu(OH)2  

to

CuO + H2O

Bài tập 8/101 SGK: PTHH:

2KMnO4 

to

K2MnO4+MnO2+O2

Thể tích ơxi cần thu là: 100 20 = 2000 ml = (lít)

Vì hao hụt 10% nên thể tích O2

(thực tế) cần điều chế là: 2000+ 100

10 2000

= 2200 ml= 2,2 (l) Số mol O2 cần điều chế:

nO2 = 22,4

2 ,

= 0,0982 (mol) nKMnO4 = 0,1964 (mol)

(21)

Để chuẩn bị cho buổi thực hành lớp cần thu 20 lọ khí ơxi, lọ có dung tích 100 ml Tính khối lượng kali penmanganat phải dùng, giả sử khí ơxi thu đktc bị hao hụt 10% ? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả?

=31,0312 (gam)

Giáo viên: Tổ chức trò chơi.

Giáo viên phát cho nhóm bìa đủ màu, ghi cơng thức hoá học sau: CaCO3, CaO,

P2O5, SO2, SO3, Fe2O3,

BaO, CuO, K2O, SiO2,

Na2O, FeO, MgO, CO2,

H2SO4, MgCl2, KNO3,

Fe(OH)2…

? Các nhóm thảo luận lầm lượt dán vào tên thích hợp bảng phụ?

+ Làm tập vào

+ Xem trước “thực hành”

Ngày…….Tháng…….Năm 2010 Kí duyệt BGH

(22)

BÀI THỰC HÀNH 4.

Điều chế oxi

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh biết cách điều chế thu khí ơxi phịng thí nghiệm 2,Kỹ năng: Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm: Điều chế ơxi, thu khí ơxi, ôxi tác dụng với số đơn chất (ví du: S, C…)

B.Chuẩn bị:

Giáo viên:

+ Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm có nút cao su ống dẫn khí, lọ nút nhám, muỗm sắt, chậu thuỷ tinh

+ Hoá chất: KMnO4, bột S, nước

Học sinh: Mỗi nhóm thí nghiệm

Kiểm tra:

+ Phương pháp điều chế cách thu ơxi phịng thí nghiệm? Viết phương trình phản ứng điều chế ơxi từ KMnO4 ?

+ Nêu tính chất hố học ôxi?

HS : Đọc

Giáo viên: Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ thí nghiệm Hướng dẫn nhóm học sinh thu khí ơxi cách đẩy nước đẩy khơng khí Lưu ý học sinh điều kiện sau:

+ Ống nghiệm phải lắp cho miệng thấp đáy

+ Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ) thu

I/ Tiến hành thí nghiệm.

1, Thí nghiệm 1:

(23)

+ Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm, sau tập trung lửa phần có KMnO4

+ Cách nhận biết xem ống nghiệm có đầy khí ơxi chưa cách dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống nghiệm + Sau làm xong thí nghiệm: Phải đưa hệ thống ống dẫn khí khỏi chậu nước tắt đèn cồn, tránh cho nước không tràn vào làm vỡ ống nghiệm (đối với cách thu phương pháp đẩy nước)

Học sinh: Làm thí nghiệm Giáo viên: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 2:

+ Cho vào muỗng sắt lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột S

+ Đốt S khơng khí + Đưa nhanh muỗng sắt có chứa S vào lọ ơxi

? Nhận xét viết phương trình phản ứng?

Học sinh làm thí nghiệm

2, Thí nghiệm 2:

Đốt S khơng khí khí ơxi

+ Học sinh làm tường trình (10 phút)

+ Thu dọn, rửa dụng cụ Hướng dẫn nhà. + Học

+ Làm tập vào

(24)

KIỂM TRA VIẾT.

A.Mục tiêu:

Kiến thức: Kiểm tra đánh giá khả nhận thức kiến thức học sinh về: Tính chất ơxi

Kỹ năng:Rèn kỹ viết cơng thức hố học, phương trình hố học; giải tốn tính theo cơng thức hố học phương trình hố học

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: Đề - đáp án – biểu điểm

Học sinh: Ôn tập

C.Tổ chức hoạt động dạy học: 1, Ổn định

2, Kiểm tra sừ chuẩn bị học sinh 3, Đọc- phát đề

Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm

Bài 1: Trong phản ứng hoá học sau , phản ứng phản ứng hoá hợp , phản ứng phản ứng phân huỷ

A/ 4Al + 3O2 -> Al2O3 D/ SO3 + H2O -> H2SO4

B/ Fe + H2O -> FeO + H2 E/ CaO + CO2 - > CaCO3

C/ CaCO3 - > CaO + CO2 F/ CaO + H2O -> Ca(OH)2

Bài 2: ơxít ngun tố có hố trị II chứa 20% ơxi (về khối lượng) Cơng thức hố học ơxít là:

A/ FeO B/ CuO C/ CaO D/

ZnO

Bài : Hoàn thành phương trình phản ứng sau :

A/ ……… + O2 - > H2O C/ ……… + …… -> Fe3O4

B/ P + … - > P2O5 D/ KMnO4 -> K2MnO4 + … + ………

Phần II: Tự luận.

Bài 4: Hãy điều chế ơxít axít ơxít bazơ từ đơn chất ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam nhơm bình đựng khí oxi (ở đktc) a.Tính thể tích ơxi cần dùng

b.Tính khối lượng nhôm ôxit sinh theo cách

Đáp án – Biểu điểm.

Bài 1: (1 điểm)

PƯ hoá hợp : A , D , E , F PƯ phân huỷ : C

Bài 2: (1 điểm) b CuO Bài

Bài 4: (3 điểm)

+ Ôxit axit: (1,5 điểm) S + O2  

to

SO2 (0,5 điểm)

4P + 5O2  

to

(25)

C + O2  

to

CO2 (0,5điểm)

+ Ôxit bazơ: (1,5 điểm) 3Fe + 2O2  

to

Fe3O4 (0,5điểm)

4Al + 3O2  

to

2Al2O3 (0,5điểm)

4Na + O2  

to

2Na2O (0,5điểm)

Bài 4: (4 điểm)

a, Số mol Al: nAl = 0,2 mol (0,5điểm)

PTHH: 4Al + 3O2  

to

2Al2O3 (0,5điểm)

nO2 = 0,15 mol (0,5điểm)



VO2 = 3,36 lít (0,5điểm)

b, nAl2O3 = 0,1 mol

mAl2O3= 10,2 gam (1 điểm)

Theo ĐLBTKL : mAl + moxi = m nhôm oxit

mAl2O3= 10,2 gam (1 điểm)

4, Thu bài- nhận xét kiểm tra 5, Dặn dò: Đọc trước

(26)

chương: V

HIĐRƠ- NƯỚC

TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ.

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Tính chất vật lư

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh biết tính chất vật lý tính chất hố học hiđrơ 2,Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng khả quan sát thí nghiệm học sinh

3,Thái độ: Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm tập tính theo phương trình hố học

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: + Phiếu học tập

+ Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thuỷ tinh + Hố chất: O2, H2, Zn, HCl,

Học sinh:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Giáo viên: Giới thiệu mục tiêu tiết học

? Hãy cho biết: KHHH, CTHH, NTK, PTK hiđrô?

Giáo viên: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí hiđrô ? Nhận xét màu sắc, trạng thái…của H2?

? Quan sát bóng bơm khí H2 , em có nhận xét gì?

? Tính tỷ khối H2 so với

khơng khí?

Giáo viên: H2 chất khí

tan nước: lít nước 15oC hồ tan 20 ml khí

H2

? Nêu kết luận tính chất vật lý H2?

HS : Đọc

HS : Làm thí nghiệm theo nhóm Nêu hiệ tư-ợng quan sát Nhóm khác bổ sung

I/ Tính chất vật lý của hiđrơ.

Khí H2 chất khí khơng

màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ chất khí, tan nước

Giáo viên: Yêu cầu học sinh

(27)

quan sát thí nghiệm

+ Giới thiệu dụng cụ điều chế H2

+ Giới thiệu cách thử khí H2

tinh khiết

? Quan sat lửa đốt H2

trong không khi?

Giáo viên: Đưa lửa H2

đang cháy vào bình ơxi ? Quan sát, nhận xét lửa H2 cháy ôxi?

? Các em rút kết luận từ thí nghiệm viết phương trình phản ứng minh hoạ?

Giáo viên: H2 cháy ôxi

tạo nước, đồng thời toả nhiệt Vì người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho

đèn xì ôxi- hiđrô để hàn cắt kim loại

Giáo viên: Nếu lấy tỷ lệ thể tích H2 : O2 :

khi đốt hiđrơ, hỗn hợp gây nổ mạnh (hỗn hợp nổ)

Giáo viên: Yêu cầu học sinh đọc phần hỗn hợp nổ

HS : Trả lời

PTHH:

2H2 + O2  

to

(28)

Bài tập 1:

Đốt cháy 2,8 lít khí hiđrrơ sinh nước

a, Viết phương trình phản ứng

b, Tính thể tích khối lượng ơxi cần dùng cho thí nghiệm

c, Tính khối lượng nước thu

(thể tích đo đktc) Giáo viên: Chấm học sinh gọi học sinh lên bảng làm

Bài tập 2:

Cho 2,24 lít khí H2 tác dụng

với 1,68 lít khí O2 Tính khối

lượng nước thu (đktc) ? Bài tập khác tập chỗ nào?

? Yêu cầu học sinh lên bảng làm?

Luyện tập:

Bài tập 1:

a, 2H2 + O2  

to

2H2O

b, VO2 = 0,0625 22,4 = 1,4

(lít)

mO2 = 0,0625 32 =

(gam)

c, mH2O = 0,125 18 = 2,25 (g)

Bài tập 2: nH2 = 0,1 mol

nO2 = 0,075 mol

PTHH:

2H2 + O2  

to

2H2O

Khí ơxi dư khí H2 phản ứng

hết Vì khối lượng nước tính theo số mol phản ứng hết

nH2O = 0,1 mol

mH2O = 0,1.18 = 1,8 (g)

(29)

TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ(Tiờ́p)

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Tính chất vật lư

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Biết hiểu H2 có tính khử, H2 tác dụng với ôxi

chất mà cịn tác dụng với ơxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt Học sinh biết H2 có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy

đều toả nhiệt

2,Kỹ năng: Biết làm thí nghiệm H2 tác dụng với CuO, biết viết phương trình phản

ứng H2 với ôxit kimloại

B.Chuẩn bị:

Giáo viên:

+ Ống nghiệm có nhánh, ống dẫn cao su, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, kẽm, HCl, CuO, diêm, giấy lọc, Cu, khay nhựa, khăn

+ Phiếu học tâp

Học sinh: Mỗi nhóm thí nghiệm

C.Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:

Kiểm tra:

+ So sánh giống khác tính chất vật lý H2 O2?

+ Tại trước sử dụng H2 để làm thí

nghiệm, cần phải thử độ tinh khiết H2?

Nêu cách thử?

Giáo viên: Gọi học sinh khác nhận xét

Giáo viên: Nhận xét đánh giá, cho điểm

HS : Đọc

HS : Làm thí nghiệm theo nhóm Nêu hiệ tư-ợng quan sát Nhóm khác bổ sung

Giáo viên: Tổ chức học sinh làm thí nghiệm theo nhóm- yêu cầu tất học sinh tham gia làm thí nghiệm

* Hướng dẫn học sinh làm

(30)

thí nghiệm theo bước: + Nhác lại cách lắp dụng cụ điều chế khí H2

+ Giới thiệu cho học sinh ống thủng đầu, có nút cao su với ống dẫn xuyên qua có đựng sẵn CuO

+ Giới thiệu đèn cồn, cốc thuỷ ttinh có nước, ống nghiệm nhiệm vụ dụng cụ

+ Yêu cầu học sinh quan sát mầu sắc CuO Học sinh: nghe, quan sát hướng dẫn giáo viên Giáo viên: Cho học sinh điều chế H2 theo nhóm

Giáo viên: Yêu cầu học sinh thu khí H2 vào ống

nghiệm cách đẩy nước, thử độ tinh khiết H2

Giáo viên: Yêu cầu học sinh dẫn luồng khí H2 vào

ống nghiệm chứa CuO ? Quan sát nhận xét màu sắc CuO sau cho luồng khí H2 qua nhiệt

độ thường?

Giáo viên: Hướng dẫn học sinh đưa đèn cồn cháy vào ống nghiệm phía CuO

? Quan sát tượng nêu nhận xét?

? So sánh màu sản phẩm với kim loại đồng nêu tên sản phẩm? ? Ngồi đồng phản ứng cịn sản phẩm khơng? Tên sản phẩm?

? Viết phương trình phản ứng minh hoạ?

? Nhận xét thành phần chất tham gia sản phẩm?

HS : Trả lời

H2(k)+CuO(r) 

to

Cu(r) +H2O(l)

(K.màu)(đen) (đỏ) (k.màu)

Trong phản ứng H2 chiếm

O2 hợp chất CuO Do

đó H2 có tính khử

(31)

? Khí H2 có vai trị

phản ứng trên?

Bài tập :

Viết phương trình phản ứng khí H2 khử ơxiot

sau:

a, Sắt (III) ôxit

b, Thuỷ ngân (II) ơxit c, Chì (II) ơxit

Giáo viên: nhiệt độ khác H2 chiếm nguyên

tử O2 số ôxit kim

loại để tạo kim loại Đây phương pháp điều chế kim loại

? Nêu kết luận tính chất H2?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh đọc kết luận

Giáo viên: Yêu cầu học sinh quan sát hình vẽ ? H2 có ứng dụng

trong đời sống sản xuất?

Giáo viên: Chốt lại kiến thức ứng dụng H2

III/ Ứng dụng.

1, Dùng làm nhiên liệu động tên lửa, ôtô, dùng đèn xì ơxi- hiđrơ…

2, Là nguồn ngun liệu sản xuất amôniac, axit nhiều h/c h/c khác

3 Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ ôxit chúng

4, Dùng để bơm vào kinh khí cầu, bóng thám khơng…

Bài tập:

Hãy chon câu trả lời câu sau: a, Hiđrô có hàm lượng lớn

Luyện tập

Bài tập 1:

b, Hiđrơ khí nhẹ chất

(32)

trong bầu khí

b, Hiđrơ khí nhẹ chất

c, Hiđrô sinh trình thực vật bị phân huỷ d, Đại phận khí hiđrơ tồn thiên nhiên dạng hợp chất

e, Khí hiđrơ có khả kết hợp với chất khác để tạo hợp chất

? Các nhóm báo cáo kết quả?

Bài tập 2:

Khử 48 gam đồng (II) ơxit khí H2 Hãy:

a, Tính số gam kim loại đồng thu

b, Tính thể tích khí H2

(đktc) cần dùng

Giáo viên: Gọi học sinh lên bảng làm tập

dạng hợp chất

e, Khí hiđrơ có khả kết hợp với chất khác để tạo hợp chất

Bài tập 2: PTHH:

H2 + CuO  

to

Cu + H2O

Hướng dẫn nhà. + Đọc đọc thêm + Học

Tuần 26 Ngày soạn 22/2/2010 Tiết 49 Ngày dạy …/…/2010

PHẢN ỨNG ƠXI HỐ KHỬ.

Phản ứng hoá học

A.Mục tiêu:

(33)

Hiểu khái niệm chất khử, chất ôxi hố

Hiểu khái niệm phản ứng ơxi hố khử tầm quan trọng phản ứng ơxi hố khử 2,Kỹ năng: Rèn luyện để học sinh biết chất khử, chất ơxi hố, khử, ơxi hố phản ứng ơxi hố khử cụ thể

Học sinh phân biệt phản ứng ơxi hố khử với loại phản ứng khác 3,Thái độ:Tiếp tục rèn luyện kỹ phân biệt loại phản ứng

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: Phiếu học tập

Học sinh:

Kiểm tra:

+ Nêu tính chất hố học hiđrơ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ?

+ học sinh lên chữa tập 1/109 SGK?

Giáo viên: Yêu cầu ghi phản ứng câu hỏi góc bảng

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhận xét, chấm điểm

HS : Đọc

Giáo viên: Trong phản ứng:

H2 + CuO  

to

Cu + H2O

Đã xảy trình:

1) Hiđrô chiếm ôxi CuO tạo thành nước (quá trình gọi sừ ơxi hố)

2) Q trình tách ơxi khỏi CuO để tạo

thành Cu (quá trình gọi khử)

Giáo viên: Ghi sơ đồ

? Vậy khử gì? Sự ơxi hố gì?

Giáo viên: Cho học sinh đối chiếu khái niệm

? Các em xác định khử, ơxi hố phản ứng a, b, tập SGK ?

I/ Sự khử, ôxi hố.

Sự ơxi hố H2

CuO + H2  

to

Cu + H2O

Sự khử CuO

1, Sự tách ôxi khỏi hợp chất gọi khử

(34)

Giáo viên: Trong phản ứng phần kiểm tra cũ: H2

là chất khử, Fe2O3, HgO,

CuO, O2 chất ơxi hố

? Vậy chất gọi chất khử, chất ơxi hố?

? Trong PTHH sau đâu chất khử, chất ơxi hố? Vì sao?

2H2 + O2  

to

2H2O

(chất khử) (chất ơxi hố) Giáo viên: Trong số phản ứng ôxi tác dụng với chất: thân ơxi chất ơxi hố?

II/ Chất khử, chất ơxi hố.

PTHH:

H2 + CuO  

to

Cu + H2O

(chất khử) (chất ôxi hoá) 3H2 + Fe2O3 

to

2Fe + 3H2O

(chất khử) (chất ơxi hố)

1, Chất chiếm ôxi chất khác gọi chất khử

2, Chất nhường ôxi cho chất khác gọi chất ơxi hố

Giáo viên: Sự khử ơxi hố q trình trái ngược xảy cùnh phản ứng hoá học Phản ứng loại gọi phản ứng ơxi hố khử ? Vậy: Phản ứng ơxi hố khử gì?

? Nhác lại định nghĩa phản ứng ơxi hố khử?

Giáo viên: u cầu học sinh đọc đọc thêm

? Dấu hiệu để phân biệt phản ứng ơxi hố khử với phản ứng khác gì?

Học sinh: + Có chiếm nhường ôxi giữ chất phản ứng

+ Hoặc: Có cho nhận electron chất phản ứng

III/ Phản ứng ơxi hố khử

Phản ứng ơxi hố khử phản ứng hố học xáy đồng thời ơxi hố khử

Giáo viên: Yêu cầu học sinh đọc SGK

(35)

? Cho biết tầm quan trọng phản ứng ơxi hố khử Hoạt động 6:

+ Khai niệm chất khử, chất ơxi hố, khử, ơxi hố? + Định nghĩa phản ứng ơxi hố khử?

Bài tập:

Cho biết phản ứng thuộc loại nào? Đối với phản ứng ơxi hố khử rõ chất khử, chất ơxi hố, khử, ơxi hố?

a, 2Fe(OH)2 

to

Fe2O3 +

3H2O

b, CaO + H2O  Ca(OH)2

c, CO2 + 2Mg 

to

2MgO + C

Luyện tập

+ Phản ứng phân huỷ: a, 2Fe(OH)2  

to

Fe2O3 +

3H2O

+ Phản ứng hoá hợp: b, CaO + H2O  Ca(OH)2

+ Phản ứng ôxi hoá khử: Sự khử CO2

c, CO2 + 2Mg  

to

2MgO + C Sự ơxi hố Mg

Chất khử: Mg Chất ôxi hoá: CO2

ĐIỀU CHẾ HIĐRÔ- PHẢN ỨNG THẾ.

(36)

Các loại phản ứng đă học

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh biết cách điều chế hiđrơ phịng thí nghiệm Hiểu phương pháp điều chế hiđrô công nghiệp Hiểu khái niệm phản ứng

2,Kỹ năng: Rèn luện kỹ viết phương trình phản ứng 3,Thái độ: Tiếp tục rèn luyện làm tốn tính theo PTHH

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: + Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám

+ Hố chất: Zn, HCl

Học sinh: Ơn lại cách điều chế ôxi

Kiểm tra:

+ Nêu định nghĩa phản ứng ơxi hố khử Nêu khái niệm chất ơxi hố, chất khử, ơxi hố, khử?

+ Yêu cầu học sinh lên chữa tập 3,5/113 SGK? Giáo viên: Yêu cầu học sinh lớp nhận xét cho điểm

HS : Đọc

Giáo viên: Giới thiệu cách điều chế khí hiđrơ phịng thí nghiệm (nguyên liệu, phương pháp)

Giáo viên: Làm thí nghiệm điều chế hđrơ (cho Zn + dd HCl) thu khí H2

cách:

+ Đẩy khơng khí + Đẩy nước

? Nêu nhận xét tượng? ? Khi đưa tàn đóm đỏ vào đầu ống đẫn khí Có nhận xét gì?

Giáo viên: Cô cạn dd thu

I/ Điều chế khí hiđrơ.

1, Trong phịng thí nghiệm a, Thí nghiệm:

+ Ngun liệu:

Một số kim loại: Zn, Al, Fe Dung dịch HCl, H2SO4

+ Phương pháp: Cho số kim loại tác dụng với số dung dịch axit

+ PTHH:

(37)

được ZnCl2

? Viết phương trình phản ứng điều chế H2?

Bài tập:

Cách thu khí H2 giống

khác cách thu khí O2

nào? Vì sao?

? Các nhóm báo cáo kết quả? Giáo viên: Điều chế khí H2

người ta thay kẽm nhơm, sắt, thay dd HCl dd H2SO4

Bài tập:

Viết phương trình phản ứng sau:

1, Fe + HCl > 2, Al + HCl >

3, Al + H2SO4 >

? Các nhóm báo cáo kết quả? Giáo viên: Người ta điều chế H2 công nghiệp

cách điện phân nước + Dùng than khử nước + Điều chế từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ

Giáo viên: Cho học sinh quan sát sơ đồ điện phân nước ? Viết phương trình phản ứng điện phân nước?

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

2Al+ 6HCl  2AlCl3 + 3H2

2Al+ 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2

2, Trong công nghiệp

Người ta điều chế H2 công

nghiệp cách điện phân nước + Dùng than khử nước

+ Điều chế từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ

PTHH: đp

2H2O  2H2 + O2

Hoạt động 3:Giáo viên: Nhận xét phương trình phản ứng bảng cho biết:

?Các nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit?

Giáo viên: Các phản ứng gọi phản ứng

? Vậy phản ứng gì?

II/ Phản ứng thế.

1/ Định nghĩa: Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

2, Ví dụ:

Luyện tập, củng cố: Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc

HS : Hoạt động theo

(38)

lại nội dung bài: + Điều chế khí H2

phóng thí nghiệm cơng nghiệp?

+ Định nghĩa phản ứng thế? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập: 1, Viết phương trình phản ứng điều chế hiđrơ từ kẽm dd H2SO4 lỗng

2, Tính thể tích H2 thu

(đktc) cho 13 gam kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng,

dư

nhóm Cử đại diện nhóm lên dán đáp án nhóm nhận xét chéo

Bài tập: 1, PTHH:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

2, VH2 = 0,2 22,4 = 4,48 (l)

BÀI LUYỆN TẬP 6.

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Tính chất hiđro

(39)

1,Kiến thức: Học sinh ôn lại kiến thức như: tính chất vật lý hiđrơ, điều chế, ứng dụng hiđrô…

Học sinh hiểu khái niệm phản ứng ơxi hố khử, khái niệm chất khử, chất ơxi hố, khử, ơxi hố

Hiểu khái niệm phản ứng

2,Kỹ năng: Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng tính chất hiđrơ, phản ứng điều chế hiđrơ…

3Thái độ: Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo phương trình

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: Phiếu học tập, bảng phụ

Học sinh: Ôn tập lại kiến thức

Kiểm tra:

+ Định nghĩa phản ứng thế? Cho ví dụ minh hoạ?

+ Gọi học sinh chữa tập 2,5/117 SGK?

Giáo viên: Gọi học sinh nhận xét chấm điểm

HS : Đọc

Giáo viên: Cho học sinh nhắc lại kiến thức cần nhớ theo SGK

I/ Kiến thức cần nhớ (SGK)

Bài tập 1:

Viết phương trình phản ứng hoá học biểu diễn phản ứng

II/ Luyện tập

Bài tập 1: 2H2 + O2  

to

2H2O

4H2 + Fe3O4  

to

(40)

của H2 với chất:

O2 , Fe2O3, PbO

Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Nếu phản ứng ơxi hố khử, rõ chất khử, chất ơxi hố? ? Các nhóm báo cáo kết quả? Giải thích?

Bài tập 2:

Lập phương trình hố học phản ứng sau:

a, Kẽm + axit sunfuric > Kẽm sunfat + Hiđrô

b, Sắt (III) ôxit + Hiđrô  to

Sắt + nước

c, Nhôm + ôxi  Nhôm ôxit

d, Kali clorat  to Kali

clorua + ôxi

Cho biết phản ứng thuộc loại nào?

? Các nhóm báo cáo kết quả? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập 3:

Dẫn 2,24 lít khí H2 (đktc) vào

1 ống có chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng ống laị a gam chất rắn

a, Viết phương trình phản ứng

b, Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng c, Tính a?

Giáo viên gợi ý: ý c áp dụng

PbO + H2  

to

Pb + H2O

+ Các phản ứng phản ứng ơxi hố khử

+ Chất khử: H2

+ Chất ơxi hố: O2, Fe3O4,

PbO

Bài tập 2:

+ Phản ứng thế:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

+ Phản ứng ôxi hoá khử: Fe2O3 + 3H2  

to

2Fe + 3H2O

+ Phản ứng hoá hợp: 4Al + 3O2 2Al2O3

Phản ứng phân huỷ: 2KClO3  

to

2KCl + 3O2

Bài tập 3: a, PTHH:

H2 + CuO  

to

Cu + H2O

nH2 = 0,1 mol

nCuO = 0,15 mol

Vậy CuO dư, H2 phản ứng hết

b, Theo phương trình: nH2O = 0,1 mol

mH2O = 0,1 18 = 1,8 (g)

c, Theo phương trình: nCu = 0,1 mol

=> mCu = 0,1 64 = 6,4 (g)

nCuO (phản ứng) = 0,1 mol

=> nCuO dư = 0,15- 0,1 = 0,05

mol

=> mCuO dư = 0,05.80 = (g)

(41)

định luật bảo toàn khối lượng

+ Làm tập vào + Xem trước thực hành

A.Mục tiêu:

1, Kiến thức: Học sinh rèn luyện kỹ thao tác làm thí nghiệm Biết cách thu khí H2 cách đẩy nước đẩy khơng khí

2,Kỹ năng:Tiếp tục rèn luyện kỹ quan sát nhận xét tương thí nghiệm

3,Thái độ:Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng hoá học

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: + Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, ồng dẫn khí, giá sắt, kẹp sắt, ống thuỷ tinh hình chữ V, ống nghiệm

+ Hố chất: Zn, HCl, CuO

Học sinh: + Mỗi nhóm thí nghiệm, chậu nước

Kiểm tra dụng cụ, hố chất, chuẩn bị nhóm

? Các em cho biết ngun liệu để điều chế khí hiđrơ phịng thí nghiệm? Học sinh: Trong phịng thí nghiệm, thường dùng kim loại: Zn, Al HCl, H2SO4…

? Viết phương trình phản ứng điều chế hiđrơ từ Zn dd HCl?

HS : Đọc

HS : Làm thí nghiệm theo nhóm Nêu

1, Thí nghiệm 1: Điều chế khí H2 từ

(42)

Học sinh: PTHH

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

Giáo viên: Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ thí nghiệm Giáo viên: hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm thử độ tinh khiết H2

đốt

? Các em nhận xét tượng? Viết phương trình phản ứng hố học?

hiệ tượng quan sát Nhóm khác bổ sung

PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Giáo viên: Hướng dẫn học sinh thay ống vuốt nhọn ống dẫn khí

2,Thí nghiệm 2: Thu khí hiđrơ cách đẩy nước đẩy khơng khí

Giáo viên: Hướng dẫn học sinh dẫn khí hiđrơ qua ống chữ V có chứa CuO nung nóng

? Các em nhận xét tượng? Viết phương trình phản ứng hố học?

3,Thí nghiệm 3: Hiđrơ khử đồng (II) ơxit

PTHH:

CuO + H2  

to

Cu + H2O

+ Các nhóm hồn thành phiếu thực hành

+ Rửa dụng cụ

+ Sắp xếp lại hoá chất, dụng cụ, vệ sinh phòng thực hành

II/ Cuối tiết thực hành

+ Làm tập vào + Xem trước thực hành

(43)

KIỂM TRA VIẾT.

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Kiểm tra, đánh giá khả nhận thức học sinh tính chất hiđrơ

2,Kỹ năng: Rèn kỹ viết cơng thức hố học, phương trình hố học, giải tốn định lượng

B.Chuẩn bị:

+ Giáo viên: Đề - Đáp án – Biểu điểm + Học sinh: Ôn tập

C.Tổ chức hoạt động dạy học: 1, ổn định

2, Kiểm tra chuẩn bị học sinh 3, Đọc – Phát đề

Đề bài. Phần I: Trắc nghiệm khách quan.

Khoanh tròn vào câu trả lời sau:

Bài 1: Khử ơxit sắt từ khí hiđrơ nhiệt độ cao, thu 30,24 gam sắt Khối lượng ôxit sắt từ cần dùng là:

a, 42 gam b, 41,76 gam

c, 43 gam d, 50 gam

Bài 2: Trường hợp sau chứa khối lượng hiđrơ nhất: a, 6.1023 phân tử H

2 b, 3.1023 phân tử H2O

c, 1,50 gam NH4Cl d, 0,60 gam CH4

Bài 3: Lập phương trình hố học phản ứng chất sau xác định loại phản ứng

a, Sắt + dd axít clohiđríc > b, Kali clorát  to

c, Sắt + Đồng sunfat > d, Natri ôxit + Nước 

e, Sắt (III) ôxit + cácbon ôxit  to

f, Nhôm + ôxi >

Bài 4: Khử 33,45 gam chì (II) ơxít khí hiđrơ Hãy: a, Tính số gam chì kim loại thu

b,Tính thể tích hiđrơ (đktc) cần dùng Bài 5: (Dành cho học sinh lớp A)

Có hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 40% CuO Người ta dùng H2 (dư) để khử 20 gam

(44)

a, Tính khối lượng Fe khối lượng Cu thu sau phản ứng b, Tính số mol H2 phản ứng

Đáp án – Biểu điểm.

Bài 1: (1,5 điểm) B, 41,47 gam Bài 2: (1,5 điểm)

C, 1,50 gam NH4Cl

Bài 3: (3 điểm)

a, Phản ứng thế: 2Fe + 6HCl  2FeCl3 + 3H2

b, Phản ứng phân huỷ: 2KClO3  

to

2KCl + 3O2

c, Phản ứng thế: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

d, Phản ứng hoá hợp: Na2O + H2O_ 2NaOH

e, Phản ứng ơxi hố khử: Fe2O3 + 3CO  

to

2Fe + 3CO2

f, Phản ứng hố hợp; ơxi hố khử: 4Al + 3O2 2Al2O3

Bài 4: (4 điểm) (2 điểm) PTHH: PbO + H2  

to

H2O + Pb

a, mPb = 0,15 207 = 31,05 gam

b, VH2 = 0,15 22,4 = 3,36 (l)

Bài 5: (dành cho học sinh lớp A) (2 điểm)

Khối lượng Fe2O3 20 gam hỗn hợp: 20.(60:100) = 12 g

nFe2O3 = 0,075 mol

Khối lượng CuO 20 g hỗn hợp: 20 (40: 100) = g nCuO = 0,1 mol

PTHH: Fe2O3 + 3H2  

to

2Fe + 3H2O (1)

CuO + H2  

to

Cu + H2O (2)

a, Khối lượng Fe = 84 gam; khối lượng Cu = 6,4 gam b, Số mol H2 phản ứng: 0,225 + 0,1 = 0,325 mol

4, Thu nhận xét kiểm tra 5, Dặn dò: Đọc trước

NƯỚC

(45)

A.Mục tiêu: Học sinh biếu hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm ngun tố hiđrơ ơxi, chúng hố hợp với theo tỷ lệ thể tích hai phần hiđrô phần ôxi tỷ lệ khối lượng ôxi hiđrô

B.Chuẩn bị:

Giáo viên:

+ Dụng cụ: Bình điện phân nước

+ Thiết bị: Tổng hợp nước (mơ hình) + Bảng phụ

Học sinh:

Giáo viên: + Lắp thiết bị điện phân nước (có pha thêm dung dịch H2SO4 để làm tăng

độ dẫn điện nước)

+ Yêu cầu học sinh quan sát tượng nhận xét (gọi

 học sinh lên bàn giáo

viên quan sát)

Bài tập:

+ Em nêu tượng thí nghiệm?

+ Tai cực âm có khí H2 sunh

ra cực dương có khí O2

bay Em so sánh thể tích H2 O2 sinh

điện cực?

? Các nhóm báo cáo kết quả? ? Viết phương trình phản ứng phân huỷ nước?

HS : Đọc

I/ Thành phần hoá học nước 1, Sự phân huỷ nước

PTHH: điện phân

2H2O 2H2 + O2

2V : 1V

Giáo viên: Cho học sinh xem băng mơ hình quan sát q trình tổng hợp nước Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập:

+ Khi đốt cháy hỗn hợp H2

và O2 tia lửa điện, có

những tượng gì?

+ Mực nước ống dâng

(46)

lên có đầy ống khơng? Vậy khí H2 O2 có phản ứng

hết khơng?

+ Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại, có tượng gì? khí cịn dư khí nào? ? Các nhóm báo cáo kết quả? Giáo viên: Yêu cầu nhóm thảo luận để tính:

+ Tỷ lệ hố hợp (về khối lượng) hiđrô ôxi để tạo thành nước?

+ Thành phần phần trăm (về khối lượng) ôxi hiđrô nước?

PTHH:

2H2 + O2 2H2O

2V : 1V g : 32 g g : g %H =

1

 .100% = 11,1%

%O = 100% - 11,1% = 88,9%

Bài tập:

+ Nước hợp chất tạo nguyên tố nào? + Chúng hoá hợp với theo tỷ lệ khối lượng tỷ lệ thể tích nào? + Em rút cơng thức hố học nước?

3, Kết luận

+ Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđrô ôxi

+ Tỷ lệ hố hợp hiđrơ ơxi thể tích 2: tỷ lệ khối lượng là: phần ôxi phần hiđrô

Vậy công thức hoá học nước H2O

+ Kết luận thành phần hoá học nước?

Bài tập 1:

Tính thể tích khí hiđrơ ơxi (đktc) cần tác dụng với để tạo 7,2 gam nước

Luyện tập

Bài tập 1:

nH2O = 0,4 mol

PTHH:

2H2 + O2  

to

2H2O

Theo phương trình: nH2 = nH2O = 0,4 mol

nO2 = 0,2 mol

Thể tích khí cần dung (đktc): VH2 = 0,4 22,4 = 8,96 lít

VO2 = 4,48 lít

Bài tập 2:

nH2 = 0,05 mol

(47)

Bài tập 2:

Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12 lít khí H2 1,68 lít khí

O2 (đktc) Tính khối lượng

nước tạo thành phản ứng cháy kết thúc

> H2 phản ứng hết, O2 dư

PTHH:

2H2 + O2  

to

2H2O

Theo phương trình: nH2O = nH2 = 0,05mol

mH2O = 0,05 18 = 0,9 gam

NƯỚC (Tiếp)

Tính chất oxi

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh hiểu tính chất vật lý tính chất hố học nước

(48)

3,Thái độ: Học sinh biết nguyên nhân làm nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống ô nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: + Dụng cụ: cốc thuỷ tinh loại 250 ml, phễu, ống nghiệm, muôi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám có sẵn ơxi

+ Hố chất: Quỳ tím, Na, H2O, vôi sống, P đỏ

Học sinh:

Kiểm tra:

+ Nêu thành phần hoá học nước?

+ Gọi học sinh lên chữa tập trang 125 SGK

HS : Đọc

Giáo viên: Yêu cầu học sinh quan sát cốc nước

? Em nhận xét tính chất nước?

II/ Tính chất nước.

1, Tính chất vật lý

+ Nước chất lỏng, không màu, không mùi, không vi

+ Sôi 100oC (áp suất 1atm)

+ Hoá rắn 0oC

Khối lượng riêng 1g/ml

Nước hồ tan nhiều chất rắn, lỏng chất khí

Giáo viên: Nhúng quỳ tím vào cốc nước, yêu cầu học sinh quan sát, nhận xét

Học sinh: Quỳ không chuyển màu

Giáo viên: Cho mẩu natri vào cốc nước

? Nêu nhận xét

Giáo viên: Nhúng mẩu quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng

? Nêu nhận xét

? Viết phương trình phản ứng

2, Tính chất hoá học a, Tác dụng với kim loại

PTHH:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

+ Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường như: K, Na, Ba…

(49)

minh hoạ?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nêu kết luận SGK/123

Giáo viên: Biểu diễn thí nghiệm CaO + H2O

? Quan sát, nhận xét?

? Hợp chất tạo thành có cơng thức nào?

? Viết phương trình phản ứng?

Giáo viên: Nước cịn hố hợp vơi Na2O, K2O, BaO…tạo

NaOH, KOH, Ca(OH)2…

Giáo viên: Yêu cầu học sinh đọc phần kết luận SGK

Giáo viên: Biểu diễn thí nghiệm P + O2 sau cho sản

phẩm P2O5 + H2O

? Quan sát nhận xét?

? Lập công thức sản phẩm? Viết phương trình phản ứng? Giáo viên: Nước cịn hố hợp với nhiều ơxit axit SO2, SO3, N2O5… tạo

axit tương ứng

Giáo viên: Yêu cầu học sinh đọc phần kết luận SGK

PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2

+ Hợp chất tạo ơxit bazơ hố hợp với nước thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

c, Tác dụng với số ơxit axít PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

+ Hợp chất tạo ơxit axit hố hợp với nước thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

Bài tập: Vai trò nước đời sống sản xuất? Chúng ta cần phải làm để giữ cho nguồn nước khơng bị nhiễm?

III/ Vai trị nước đời sống sản xuất- chống ô nhiễm nguồn nước.

(SGK)

Bài tập 1: Hồn thành phương trình phản ứng cho nước tác dụng với: K, Na2O, SO3

? Các nhóm báo cáo kết quả? Giáo viên: Phát phiếu học

Luyện tập

Bài tập 1:

2K + 2H2O  2KOH + H2

Na2O + H2O  2NaOH

SO3 + H2O  H2SO4

(50)

tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập 2: Để có dung dịch chứa 16 gam NaOH, cần phải lấy gam Na2O

tác dụng với nước?

Theo phương trình: nNa2O = 0,2 mol

mNa2O = 0,2 62 = 12,4 gam

(51)

AXIT- BAZƠ- MUỐI

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Cụng thức hố học

Hợp chất Hoá trị

A.Mục tiêu:

Kiến thức: Học sinh hiểu biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hoá học tên gọi chúng

+ Kỹ năng:Phân tử axit gồm có hay nhiều ngun tử hiđrơ liên kết với gốc axit, ngun tố hiđrơ thay kim loại

Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit

B.Chuẩn bị: Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập

Kiểm tra:

+ Nêu tính chất hố học nước, viết phương trình phản ứng minh hoạ?

+ Nêu khái niệm ơxit, có loại ơxit? Cho loại ví dụ minh hoạ?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh lớp nhận xét, cho điểm

HS : Đọc

Hoạt động 2: ? Lấy ví dụ axit?

? Em nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử axit trên?

? Từ nhận xét trên, em rút định nghĩa axit? ? Nếu kí hiệu cơng thức chung gốc axit A, hoá trị n Em rút công thức chung axit? Giáo viên: Dựa vào thành phần chia axit thành loại >

? Các em cho ví dụ minh hoạ

I/ Axít.

1, Khái niệm

+ Ví dụ: HCl, H2SO4, HNO3…

+ Định nghĩa: (SGK) 2, Cơng thức hố học

Cơng thức hố học chung axit: HnA

3, Phân loại: Có loại + Axit khơng có ơxi Ví dụ: HCl, H2S…

+ Axit có ơxi

Ví dụ: H2SO4, HNO3…

(52)

cho loại axit trên?

Giáo viên: Hướng dẫn cách gọi tên axit khơng có ôxi ? Đọc tên axit trên?

Giáo viên: Hướng dẫn cách gọi tên axit có ơxi

? Đọc tên axit trên?

Giáo viên: Giới thiệu tên gốc axit tương ứng (theo nguyên tắc chuyển đuôi “ic” thành “at” “ơ” thành “it” Giáo viên: Yêu cầu học sinh đọc tên gốc axit

Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric

Ví dụ: + HCl (axit clohiđric) + HBr (axit bromhiđric) + Axit khơng có ơxi

Axit có nhiều ngun tử ơxi Tên axit: axit + tên phi kim + ic Ví dụ: + H2SO4 (axit ssunfuric)

+ HNO3 (axit nitơric)

Axit có ngun tử ơxi

Tên axit: axit + tên phi kim + Ví dụ: + H2SO3 (axit sunfurơ)

+ HNO2 (axit nitơrơ)

Hoạt động 3: ? Lấy ví dụ bazơ?

? Em nhận xét thành phần phân tử bazơ trên?

? Vì thành phân tử bazơ có nguyên tử kim loại?

? Số nhóm OH có phân tử bazơ xác định ?

? Em viết công thức chung bazơ?

Giáo viên: Hướng dẫn học sinh cách đọc tên

Giáo viên: Giới thiệu cách phân loại bazơ

? Đọc tên bazơ trên?

II/ Bazơ.

1, Khái niệm

+ Ví dụ: NaOH, Ca(OH)2,

Al(OH)3…

+ Định nghĩa (SGK) 2, Cơng thức hố học: M(OH)n n: hoá trị

3, Tên gọi

Tên bazơ: tên kim loại+ hiđrơxit (nếu KL có nhiều hố trị, ta đọc tên KL có kèm theo hố trị KL)

Ví dụ: + NaOH (natri hiđrôxit) + Fe(OH)2 (sắt II hiđrôxit)

+ Fe(OH)3 (sắt III hiđroxit)

4, Phân loại: Dựa vào tính tan, bazơ chia thành loại) + Bazơ tan nước (kiềm)

Ví dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)2…

(53)

Giáo viên: Hướng dẫn học sinh sử dụng bảng tính tan

Bài tập:

Viết cơng thức hố học loại axit, bazơ sau:

+ Axit sunfuhiđric: + Axit cácbonic:

+ Axit photphoric: + Magiê hiđroxit:

+ Canxi hiđroxit:

Luyện tập

Bài tập:

+ Axit sunfuhiđric: H2S

+ Axit cácbonic: H2CO3

+ Axit photphoric: H3PO4

+ Magiê hiđroxit: Mg(OH)2

+ Canxi hiđroxit: Ca(OH)2

(54)

AXIT- BAZƠ- MUỐI (tiếp)

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Cụng thức hoá học

Hợp chất Hoá trị

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh hiểu muối gì? Cách phân loại gọi tên muối

2,Kỹ năng: Rèn luyện cách đọc tên của số hợp chất vô biết CTHH ngược lại

3,Thái độ: Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập

Học sinh: Ơn tập kỹ cơng thức, tên gọi ơxit, axit, bazơ

Kiểm tra:

+ Viết công thức chung ôxit, axit, bazơ?

+ Gọi học sinh lên chữa tập SGK?

Giáo viên: Đánh giá cho điểm

HS : Đọc

? Các em viết công thức số muối mà em biết?

? Em nhận xét nhận xét thành phần muối?

? Rút định nghĩa muối? ? Tự nhận xét trên, viết công thức chung muối? Giải thích?

Giáo viên: Nêu nguyên tắc gọi tên

? Đọc tên muối sau?

Giáo viên: Hướng dẫn học sinh đọc tên muối axit

Hs nhận xét HS : Trả lời

III/ Muối.

1, Định nghĩa

+ Ví dụ: Al2(SO4)3, NaCl,

Fe(NO3)3…

+ Định nghĩa: (SGK) 2, Công thức hố học MxAy

Trong đó: M nguyên tử kl A gốc axit 3, Tên gọi

Tên muối: Tên KL (kèm hoá trị KL có nhiều hố trị) + tên gốc axit

Ví dụ: + Al2(SO4)3 (nhơm

sunfat)

+ NaCl (natri clorua) + Fe(NO3)2 (sắt II nitrat)

KHCO3 (Kali hiđrô cacbonat)

(55)

Giáo viên: Giới thiệu phần phân loại

? Định nghĩa hai loại muối trên?

? Đọc tên muối ví dụ trên?

hiđrơphốtphát) 4, Phân loại

Dựa vào thành phần muối chia làm hai loại

+ Muối trung hoà:

muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđrơ thay ngun tử kim loại

Ví dụ: Na2SO4, Na2CO3,

CaCO3

+ Muối axit:

Là muối mà gốc axit cịn ngun tử hiđrơ H chưa thay băbgf nguyên tử kim loại

Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3 ,

Ca(HCO3)2

Bài tập 1:

Lập cơng thức muối sau:

a, Canxi nitrat: b, Magiê clorua: c, Nhôm nitrat: d, Bari sunphat: e, Canxi phatphat: f, Sắt (III) sunfat:

? Các nhóm báo cáo kết quả? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

HS: Hoạt động theo nhóm Cử đại diện nhóm lên dán đáp án nhóm nhận xét chéo

Luyện tập

Bài tập 1:

a, Canxi nitrat: Ca(NO3)2

b, Magiê clorua: MgCl2

c, Nhôm nitrat: Al(NO3)3

d, Bari sunphát: BaSO4

e, Canxi phốtphát: Ca3(PO4)2

f, Sắt III sunfats: Fe2(SO4)3

(56)

BÀI LUYỆN TẬP 7

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Axit – Bazơ - Muối

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hoá học nước tính chất hố học nước

2,Kỹ năng: Học sinh biết hiểu định nghĩa, công thức, gọi tên phân loại axit, bazơ, muối, ôxit

3,Thái độ: Học sinh nhận biết axit có ơxi khơng có ơxi, bazơ tan khơng tan nước, muối trung hồ muối axít biết cơng thức hố học chíng biết gọi tên ơxit, axit, bazơ, muối

4, Học sinh biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến ôxit, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện học tập mơn rèn luyện ngơn ngữ hố học

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: Bảng phụ; phiếu học tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:

Kiểm tra:

+ Phát biểu định nghĩa muối, viết công thức muối nêu nguyên tắc gọi tên muối? + Gọi học sinh chữa tập 6/130 SGK?

Giáo viên: Gọi HS lớp nhận xét  đánh giá, cho điểm

HS : Đọc

+ Nhóm 1: Thành phần tính chất nước?

+ Nhóm 2: CTHH, định nghĩa, phân loại, tên gọi axit bazơ?

+ Nhóm 3: CTHH, định nghĩa, phân loại, tên gọi muối

+ Nhóm 4: Các bước tốn tính theo phương trình hố học?

I/ Kiến thức cần nhớ.

(57)

Bài tập / SGK : (5 phút) ? Các nhóm báo cáo kết quả?

? Nhắc lại định nghĩa phản ứng thế?

Bài tập 2: (5 phút)

Biết khối lượng mol ôxit 80, thành phần khối lượng ôxi ôxit 60% Xác định công thức ơxit gọi tên

? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?

Bài tập 3:

Cho 9,2 gam natri vào nước (dư)

A, Viết phương trình phản ứng xảy

B, Tính thể tích khí (đktc)

Tính khối lượng hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng

HS: Hoạt động theo nhóm Cử đại diện nhóm lên dán đáp án nhóm nhận xét chéo

Bài tập 1SGK:

a, Các phương trình phản ứng: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b, Các phản ứng thuộc loại phản ứng

Bài tập 2:

+ Giả sử cơng thức hố học ơxit là: RxOy

+ Khối lượng ơxi có mol là: 100

80 60

= 48 gam Ta có 16y = 48  y =

x MR = 80 – 48 = 32

Nếu x=  MR = 32 R S

và cơng thức ơxit là: SO3

Nếu x=  MR = 64  công

thức Cu2O3 (loại)

Bài tập 3: A, PTHH:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

nNa = 0,4 mol

b, nH2 = 0,2 mol

VH2 = 0,0.22,4 = 4,48 lít

c, Bazơ tạo thành là: NaOH nNaOH = 0,4 mol

mNaOH = 0,4.40 = 16 gam

+ Làm tập vào

+ Chuẩn bị tiết thực hành: Chậu nước, CaO

(58)

BÀI THỰC HÀNH 6

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Axit – Bazơ - Muối

A.Mục tiêu:

1, Kiến thức: Học sinh củng cố, nắm vững tính chất hố học nước

2, Kỹ năng: Học sinh rèn luyện kỹ tiến hành số thí nghiệm với Na, CaO, P2O5

3,Thái độ: Học sinh củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu hoá học

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: + Dụng cụ: chậu thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, đế sứ, lọ thuỷ tinh có nút, nut cao su có muỗm sắt, đũa thuỷ tinh

+ Hoá chất: Na, CaO, P, quỳ tím

Kiểm tra:

+ Em nêu TCHH nước?

Giáo viên: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

Học sinh: nghe làm theo

? Các em nêu tượng? ? Viết phương trình phản ứng?

? Các em nêu tượng? ? Vì quỳ tím chuyển sang màu xanh?

HS : Đọc

HS làm thí nghiệm theo nhóm:

+ Cho giấy lọc vào chén sứ Thấm nước cho ướt giấy lọc + Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (bằng hạt đỗ) cho vào chén sứ HS : nêu tượng Lên viết ptpứ Hs khác nhận xét

HS làm thí nghiệm theo nhóm:

+ Cho mẩu vôi sống (bằng hạt ngô) vào chén sứ

+ Rót nước vào vơi sống Cho quỳ

I/ Tiến hành thí nghiệm

(30phút)

1) Thí nghiệm 1:

Nước tác dụng với natri a) Cách làm: Sgk

b) Hiện tượng:

+ Viên natri tan chảy bốc cháy

+ Có khí c) PTHH:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

2) Thí nghiệm 2

Nước tác dụng với vôi sống a) Cách làm:

b) Hiện tượng:

+ Mẩu vôi sống tan

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh

(59)

? Các em nêu tượng? ? Vì quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

? Viết phương trình phản ứng?

nước vôi

HS : nêu tượng Lên viết ptpứ Hs khác nhận xét

Học sinh: nghe làm theo

+ Thử đậy nút vào lọ xem có vừa khơng? + Đốt đèn cồn

+ Cho lượng nhỏ P đỏ vào muỗng sắt + Đốt P đỏ đưa nhanh vào lọ chứa ôxi (trong lọ chứa sẵn 23 ml nước)

+ Lắc cho P2O5 tan

hết nước + Cho mẩu quỳ tím vào lọ

HS : nêu tượng Lên viết ptpứ Hs khác nhận xét

c) PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2

Phản ứng tạo dd Ca(OH)2 làm

quỳ tím hóa xanh

3) Thí nghiệm 3:

Nước tác dụng vơi P2O5

a) Cách làm: SGK b) Hiện tượng:

+ P đỏ cháy sinh khói trắng + Khói trắng tan nước + Miếng giấy quỳ tím chuyển thành mầu đỏ

c) PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

+ Phản ứng tạo dd axit phơtphoric làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ

Giáo viên: Nhận xét đánh giá kết làm việc nhóm

Học sinh: Rửa dụng cụ, xếp lại dụng cụ, hố chất

Hồn thành bảng tường trình

II/ Hồn thành tường trình.

(60)

CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH Dung dịch

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Hỗn hợp

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh hiểu khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà

2,Kỹ năng: Biết cách làm cho trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh 3,Thái độ: Rèn luyện cho học sinh khả làm thí nghiệm, quan xát thí nghiệm, từ thí nghiệm rút nhận xét

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: + Dụng cụ: cốc thuỷ tinh chịu nhiệt, kiềng sắt có lưới amiăng, đẽn cồn, đũa thuỷ tinh

+ Hoá chất: Nước, đường, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn

Học sinh:

Giáo viên: Giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm

Giáo viên: thí nghiệm 1: + Nước dung môi + Đường chất tan

+ Nước đường dung dịch ? Cho biết thí nghiệm 2-(2): Chất tan, dung mơi, dung dịch? ? Thế chất tan, dung môi, dung dịch?

Bài tập:

+ Thế dung dịch đồng nhất?

+ Lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch đó?

Học sinh nhóm: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn

+ Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước, khuấy nhẹ + Thí nghiệm 2: (1) Cho thìa dầu ăn vào cốc nước, khuấy nhẹ; (2) Cho thìa dầu ăn vào cốc dầu hoả, khuấy nhẹ

? Các nhóm quan sát, báo cáo kết nhận xét?

I/ Dung môi, chất tan, dung dịch.

+ Dung mơi: Là chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch

+ Chất tan: Là chất bị hồ tan dung mơi

+ dung dịch: Là hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Ví dụ: Nước biển + Dung môi: nước

+ Chất tan: muối ăn số chất khác

Giáo viên: Hướng dẫn học sinh tiếp tục cho đường vào cốc nước

Học sinh làm thí nghiệm nhận xét:

(61)

đường thí nghiệm 1, khuấy Giáo viên: Khi dung dịch hoà tan thêm chất tan, ta gọi dung dịch chưa bão hồ

Dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan, ta gọi dung dịch bão hoà

? Thế dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hồ?

đường khơng tan

+ Dung dịch chưa bão hoà dung dịch hồ tan thêm chất tan

+ Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan

? Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp nào?

? Vì khuấy dung dịch trình hồ tan nhanh hơn? ? Vì đun nóng, q trình hồ tan xảy nhanh hơn?

? Vì nghiền nhỏ dung dịch, q trình hồ tan xảy nhanh hơn?

Học sinh nhóm: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn?

+ Cho vào cốc (có chứa 25 ml nước) lượng muối ăn (đã cân sãn) + Cốc 1: Để yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng + Cốc 4: Muối ăn nghiền nhỏ

? Ý kiến nhận xét nhóm?

III/ Làm để q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh

1, Khuấy dung dịch: 2, Đun nóng dung dịch: 3, Nghiền nhỏ chất rắn:

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài: Giáo viên: Yêu cầu lớp làm tập 5/138 SGK?

Giáo viên: Gọi học sinh lên bảng giải tập?

+ Làm tập vào

+ Chuẩn bị tiết thực hành: Chậu nước, CaO

(62)

ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC.

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Dung dịch ,chất tan , dung môi

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh hiểu khái niệm chất tan chất không tan, biết tính tan axit, bazơ, muối nước

2,Kỹ năng: Hiểu khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Liên hệ với đời sống hàng ngày vệ độ tan số chất khí nước

3,Thái độ: Rèn luyện khả làm số toán liên quan đến độ tan

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: + Bảng phụ; phiếu học tập

+ Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, phễu thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, kính, đèn cồn

+ Hố chất: H2O, NaCl, CaCO3

Học sinh:

Kiểm tra:

+ Nêu khái niệm: Dung dịch, dung mơi, chất tan, dung dịch bão hồ, dung dịch chưa bão hoà?

+ Gọi học sinh chữa tập 3,4/138 SGK?

Giáo viên: Gọi học sinh lớp nhận xét  đánh giá, cho điểm,

HS : Đọc

Giáo viên: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo bước ? Các nhóm nêu nhận xét?

TN1: Cho bột CaCO3

vào nước cất, lắc nhẹ + Lọc lấy nước lọc + Nhỏ vài giọt lên kính

+ Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay hết

TN2: Cho NaCl vào nước cất, lắc nhẹ (làm TN1)

I/ Chất tan chất khơng tan.

1/ Thí nghiệm tính tan chất

Một số chất tan nhiều, số tan số khơng tan nước

(63)

Quan sát bảng tính tan rút nhận xét:

+Tính tan axit, bazơ?

+ Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước?

+ Những muối phần lớn không tan?

Bài tập:

Viết cơng thức của:

+ axit tan, axit không tan? +2 bazơ tan, bazơ không tan? + muối tan, muối không tan nước?

Giáo viên: Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi, người ta dùng độ tan

Giáo viên: Nêu định nghĩa độ tan >

Giáo viên: Cho ví dụ

? Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh quan sát hình 6.5 hình 6.6 SGK

? Theo em, nhiệt độ tăng, độ tan chất khí có tăng khơng? Vì sao?

- CaCO3 khơng tan

trong nước, kính khơng để lại dấu vết - NaCl tan nước, kính bị mờ => Có chất tan, có chất khơng tan nước

HS xem bảng tính tan SGK trang 156 nhận xét

HS xem hình nhận xét

Khơng

2/ Tính tan axit, bazơ, muối:

1 Hầu hết axit tan nước (trừ H2SiO3)

2 Phần lớn bazơ không tan nước (trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2 Ca(OH)2

ít tan…) Muối:

a Muối tan: K, Na, NO3

b Muối không tan: - Muối CO3, PO4, SO3

- Muối BaSO4, PbSO4,AgCl

II/ Độ tan chất trong nước.

1 Định nghĩa: Độ tan (S) chất nước số gam chất hồ tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hồ nhiệt độ xác định

Ví dụ: 25oC độ tan của

đường 204 gam, muối ăn 36 gam…

2, Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

(64)

GV giới thiệu cơng thức tính độ tan

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài: Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập:

a, Cho biết độ tan NaNO3

10oC 80.

b, Tính khối lượng NaNO3 tan

trong 50 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà 100C.

HS nhắc lại nội dung

HS làm tập vào

Cơng thức tính độ tan: S = mch tan

mdungmôi

x100

Luyện tập Bài tập:

a, Độ tan NaNO3 10oC

là : 80 gam

b, Vậy 50 gam nước (ở 100C) hoà tan 40 gam

NaNO3

(65)

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính 2,Kỹ năng: Biết vận dụng để làm số tập nồng độ phần trăm

3, Thái độ:Củng cú cách giải toán tính theo phương trình

B.Chuẩn bị: Giáo viên: + Bảng phụ; phiếu học tập

Học sinh:

Kiểm tra: + Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

+ Gọi học sinh lên chữa tập 1, 5?

Giáo viên: Gọi học sinh lớp nhận xét  đánh giá, cho điểm

HS : Đọc

Hoạt động 2: Giáo viên: Giới thiệu loại nồng độ: C% nồng độ mol/ lít

Giáo viên: Nêu định nghĩa nông độ phần trăm >

Trong đó:+ Khối lượng chất tan mct

+ Khối lượng dung dịch mdd

+ Nồng độ phần trăm C% Giáo viên: Phát phiếu học tập, u cầu học sinh thảo luận nhóm

Ví dụ 1: Hoà tan 10 g đường vào 40 g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? Giáo viên: Hướng dẫn giải bước

Giáo viên: Phát phiếu học tập,

HS : Lên viết cơng thức tính C% Hs khác nhận xét

HS lên bảng làm bước theo hướng dẫn

I Nồng độ phần trăm. (C%) 1, Định nghĩa:

Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch

mct

C% = 100% mdd

2, Ví dụ + Ví dụ 1:

mdd = mdm + mct = 40 + 10 =

50 g

Áp dụng công thức: mct

C% = 100% mdd

= 50

10

100% = 20% + Ví dụ 2:

(66)

yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Ví dụ 2:

Tính khối lượng NaOH có 200 g dung dịch NaOH 15% ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?

Ví dụ 3:

Hồ tan 20 g muối vào nước dung dịch có nồng độ 10%

Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế

Giáo viên: Hướng dẫn cách giải tưng bước

+ Tính khối lượng dung dịch nước muối thu được:

+ Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế:

Hoạt động 3: Luyện tập, củng cố:

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài: + Phát biểu định nghĩa nồng độ C% biểu thức tính?

Bài tập 1: Trộn 50 g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 g dung dịch muối ăn có nồng độ 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối ăn thu được? Bài tập 2:

Cần lấy gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100 g dung dịch NaOH 8% để thu

HS làm tập theo nhóm

Một nhóm lên trình bày

Nhóm khác nhận xét

mct

C% = 100% mdd

C% mdd

 mNaOH = -

100% = 100

200 15

= 30 g

Ví dụ 3:

a, Tính khối lượng dung dịch nước muối thu được:

mct

mdd = 100%

C%

= 10 20

100% = 200 g b, Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế:

200 – 20 = 180 g

Bài tập 1: Từ công thức: C% mdd

mct =

100%

 mct (dd 1) = 10 g

 mct (dd 2) = 2,5 g

mdd = 50 + 50 = 100 g

mct = 10 + 2,5 = 12,5 g

Vậy C% dd thu là: 12,5%

(67)

được dung dịch có nồng độ 17,5 %

Bài tập 3:

Để hoà tan m g Zn cần vừa đủ 50 g dung dịch HCl 7,3%? + Viết phương trình phản ứng? + Tính m

+ Tính thể tích khí thu (đktc)

+ Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

(68)

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (Tiếp)

A.Mục tiêu:

1, Kiến thức: Học sinh biết khái niệm mol dung dịch

2,Kỹ năng: Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol dung dịch

3,Thái độ: Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ mol

B.Chuẩn bị:

Học sinh:

Kiểm tra:

+ Phát biểu định nghĩa nồng độ C% biểu thức tính? + Gọi học sinh lên bảng chữa tập 5, SGK?

Giáo viên: Gọi HS lớp nhận xét  đánh giá, cho điểm.

HS : Đọc

Giáo viên: Nêu khái niệm Học sinh: Rút biểu thức

Ví dụ1:

Trong 200 ml dung dịch có hồ tan 16 g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch Giáo viên: Hướng dẫn cách giải bước

HS : Lên viết biểu thức Hs khác nhận xét

HS lên bảng trình bày lời giải

II/ Nồng độ mol dung dịch.

1, Định nghĩa:

Nồng độ mol (CM) dung

dịch cho biết mol chất tan có mơth lít dung dịch CM = V

n Trong đó:

+ CM : nồng độ mol

+ n : số mol chất tan

+ V: thể tích dung dịch (V) 2, Ví dụ

+ Ví dụ 1:

Đổi 200 ml = 0,2 lít nNaOH = 40

16

= 0,4 mol CM = 0,2

4 ,

(69)

Ví dụ 2:

Tính khối lượng H2SO4 có

trong 50 ml dd H2SO4 2M

? Nêu bước giải tập? ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?

Ví dụ 3:

Chộn lít dd đường 0,5M với lít dd đường 1M Tính nồng độ mol dd thu ? Nêu bước giải tập? ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?

+ Phát biểu định nghĩa nồng độ C% biểu thức tính? + Phát biểu định nghĩa nồng độ mol biểu thức tính? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập 1:

Hào tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M ? Nêu bước giải tập? ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?

HS lên bảng trình bày lời giải

HS nhắc lại nội dung học

HS làm tập vào

GV thu chấm

Ví dụ 2:

+ Tính số mol H2SO4 có

50 ml dd H2SO4 2M là:

nH2SO4 = VM V = 0,05 = 0,1

mol

+ Tính khối lượng H2SO4

mH2SO4 = n.M = 0,1 98 = 9,8 g

Ví dụ 3:

+ Tính số mol đường có dd I: n1 = CM V = 0,5 =

mol

+ Tính số mol đường có dd II: n2 = = mol

+ Tính thể tích dd sau trộn: Vdd = + = lít

+ Tính số mol đường có dd sau trộn: n = + = mol

+ Tính nồng độ mol dd sau trộn:

CM = V

n =

4

= 0,8 M

Luyện tập:

Bài tập 1: + Đổi số liệu: nZn = M

m

= 65 ,

= 0,1 mol + Viết phương trình phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

+ Tính V:

Theo phương trình: nHCl = 0,2 mol

Thể tích dd HCl cần dụng là:

Vdd HCl = Cm

n

= 2 ,

= 0,1 ( lít) = 100 ml

(70)

(đktc)

Theo phương trình phản ứng: nH2 = 0,1 mol

VH2 = 0,1 22,4 = 2,24 (lít)

+ Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng:

Theo phương trình phản ứng: nZnCl2 = 0, mol

mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6 gam

(71)

PHA CHẾ DUNG DỊCH

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Dung dịch ,chất tan , dung môi Nồng độ dung dịch

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch là: Lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung môi, thể tích dung mơi, để từ đáp ứng pha chế khối lượng dd hay thể tích dd với nồng theo yêu cầu cần pha chế

2, Kỹ năng:Biết cách pha chế dd theo số liệu tính tốn

B.Chuẩn bị:

+ Dụng cụ: Cân, cốc thuỷ tinh có vạch, đũa thuỷ tinh + Hoá chất: H2O, CuSO4

Học sinh: Xem lại phần C%, CM

Kiểm tra:

+ Phát biểu định nghĩa nồng độ mol biểu thức tính? + Gọi học sinh chữa tập 3,4 SGK?

Giáo viên: Gọi học sinh lớp nhận xét  đánh giá, cho

điểm.

Ví dụ 1:

? Em nêu bước tính tốn?

HS : Đọc

HS thảo luận

I/ Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước.

Ví dụ 1:

Từ muối CuSO4, nước cất

các dụng cụ cần thiết tin học sinh toán giới thiệu cách pha chế:

a, 50 gam dd CuSO4 10%

b, 50 ml dd CuSO4 1M

Bài giải:

a, Pha chế 50 gam dd CuSO4

10%

+ Tính tốn

Tìm khối lượng chất tan: mCuSO4 = 100

50 10

(72)

? Muốn pha chế 50 gam dd CuSO4 10% ta làm nào?

? Em nêu bước tính toán?

? Muốn Pha chế 50 ml dd CuSO4 1M ta làm

nào?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

Bài tập:

Đun nhẹ 40 gam dd NaCl nước bay hết, người ta thu gam muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dd thu được?

HS : Lên bảng trình bày Hs khác nhận xét

HS : Trả lời

HS làm tập vào Một HS lên bảng trình bày lời giải HS khác nhận xét

+ Cách pha chế

Cân lấy g CuSO4 khan cho

vào cốc có dung tích 100 ml.cân lấy 45 gam (45ml) nước cất đổ vào cốc khuấy nhẹ Được 50 g dd CuSO4 10%

b, Pha chế 50 ml dd CuSO4 1M

+ Tính tốn

Tính số mol chất tan: nCuSO4 = 0,05 mol

Tính khối lượng 0,05 mol CuSO4:

mCuSO4 = 160 0,05 = gam

+ Cách pha chế

Cân lấy g CuSO4 cho vào cốc

có đủ dung tích 100 ml Đổ dần nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dd Ta 50 ml dd CuSO4 1M

Luyện tập

Bài tập:

Trong 40 gam dd NaCl có gam muối khan Vậy % dd là:

C% = mct

mdd

x100=

40 x100 = 20%

(73)

PHA CHẾ DUNG DỊCH (Tiếp)

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Dung dịch ,chất tan , dung môi Nồng độ dung dịch

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh biết cách tính tốn để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

2, Kỹ năng:Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hố chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

B.Chuẩn bị:

+Dụng cụ: ống đong, cốc thuỷ tinh có chia độ, đũa thuỷ tinh, cân + Hoá chất: H2O, NaCl, MgSO4

Học sinh:

Kiểm tra:

+ Gọi học sinh chữa tập 1, 2, SGK?

Giáo viên: Gọi học sinh lớp nhận xét  đánh giá, cho điểm

HS : Đọc

Ví dụ:

Có nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a, 50 ml dung dịch MgSO4 0,4M

từ dung dịch MgSO4 2M?

b, 50 g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%

Giáo viên: Gợi ý cách làm ? Em nêu bước tính tốn?

? Nêu cách pha chế?

Học sinh thảo luận làm tập bước theo hướng dẫn GV

? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? HS : Trả lời

II/ Cách pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trước.

Ví dụ:

a, Pha chế 50 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch

MgSO4 2M?

+ Tính tốn:

Số mol chất tan 100 ml dd MgSO4 0,4M:

n MgSO4 = CM V = 0,4 0,05

= 0,02 mol Thể tích dd MgSO4 2M

đó có chứa 0,02 mol MgSO4:

Vdd = Cm

n

= 02 ,

= 0,01 lít + Cách pha chế:

Đong 10 ml dd MgSO4 2M

(74)

Thêm từ từ nước cất vào cốc vạch 50 ml khuấy Ta 50 ml dd MgSO4 0,4M

b, Pha chế 50 g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%

+ Tính tốn

Khối lượng NaCl có 50 g dd NaCl 2,5%:

mct = 1,25 gam

Khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25 gam NaCl:

mdd = 12,5 gam

Khối lượng nước cần dùng để pha chế:

mH2O = 50- 12,5 = 37,5 g

+ Cách pha

Cân lấy 12,5 gam dd NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ

Đong (cân) 37,5 g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCl nói khuấy đều, ta 50 g dd NaCl 2,5%

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài: Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập SGK:

HS : Nhắc lại nội dung

HS làm tập SGK

Luyện tập: Bài tập SGK:

(75)

BÀI LUYỆN TẬP 8.

Nồng độ dung dịch

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Biết độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước

2,Kỹ năng:Biết ý nghĩa nồng độ mol nồng độ mol Hiểu vận dụng cơnh thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd để tính tốn nồng độ dd đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch

3,Thái độ: Biết tính tốn cách pha chế dd theo nồng độ phần trăm nồng độ mol yêu cầu cho trước

B.Chuẩn bị:

? Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

Bài tập 1:

Tính khối lượng dd KNO3 bão

hồ (ở 200C) có chứa 63,2 gam

KNO3 (biết SKNO3 = 31,6 gam)

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài: + Phát biểu định nghĩa nồng độ phần trăm biểu thức tính? + Phát biểu định nghĩa nồng độ mol biểu thức tính?

Bài tập 2:

Hoà tan 3,1 gam Na2O vào 50

I/ kiến thức.

(76)

gam nước Tính nồng độ phần trăm dd thu được?

Bài tập 3:

Hồ tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc)

a, Viết phương trình phản ứng b, Tính a

c, Tính thể tích dd HCl cần dùng (Al = 27)

? Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, ta cần thựcc bước nào? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập 4:

Pha chế 100 gam dung dịch NaCl 20%

HS : Đọc

Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

Bài tập 1:

+ Khối lượng dd KNO3 bão

hồ (200C) có chứa 31,6 g

KNO3 là:

mdd = 100 + 31,6 = 131,6 gam

+ Khối lượng nước hoà tan 63,2 gam KNO3 để tạo thành

dd bão hoà KNO3 (200C) là:

200 gam

 Khối lượng dd KNO3 bão

hồ (200C) có chứa 63,2 gam

KNO3 là: mdd = 200 + 63,2 =

263,2 gam

2, Nồng độ dung dịch cho biết gì?

Bài tập 2: PTHH:

Chất tan NaOH: nNa2O = M

m

= 0,05 mol Theo phương trình: nNaOH = 0,05 = 0,1 mol

mNaOH = 0,1 40 = gam

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

mNaOH = mNa2O + mH2O

= 50 + 3,1= 53,1 gam

 C%NaOH = 53,1

4

.100% = 7,53%

Bài tập 3: a, PTHH:

2Al + 6HCl  2AlCl3 +

3H2

nH2 = 22,4

V

= 0,3 mol b, Theo phương trình: nAl = 0,2 mol

 a = mAl =n M= 0,2.27 =

5,4g

(77)

 VddHCl = Cm

n =

6 ,

= 0,3 (l) 3, Cách pha chế dung dịch nào?

Bài tập 4: + Tính tốn

Tìm khối lượng NaCl cần dùng:

mNaCl = 100

100 20

= 20 gam

Tìm khối lượng nước cần dùng:

mH2O = 100 – 20 = 80 gam

+ Pha chế

Cân 20 gam NaCl cho vào cốc

Cân 80 gam nước (80ml) cho dần vào cốc khuấy Ta 100 gam dd NaCl 20%

Hoạt động 2:Bài tập HS : Lên viết ptp Hs khác nhận xét

HS : Trả lời

II/ Bài tập.

+ Làm tập vào + Chuẩn bị tiết thực hành: - Chậu nước - Kê bàn ghế

Nồng độ dung dịch

A.Mục tiêu:

(78)

2,Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện cho học sinh kỹ tính tốn, kỹ cân đo hố chất phịng thí nghiệm

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: + Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh dung tích 100ml, 250ml; ống đong; cân; đũa thuỷ tinh; giá ống nghiệm

+ Hoá chất: Đường, muối ăn, nước cất

Học sinh:

Kiểm tra:

+ Định nghĩa dung dịch?

+ Định nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol?

+ Viết biểu thức tính nồng độ mol nồng độ phần trăm? (ghi góc bảng)

Giáo viên: Nêu mục tiêu tiết thực hành

HS : Trả lời HS : Nhận xét Định nghĩa đơn chất , hợp

HS : Đọc đề hoạt động theo nhóm

? Tính tốn khối lượng đường khối lượng nước?

? Nêu cách pha?

Giáo viên: u cầu học sinh tính tốn pha theo nhóm?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh tính tốn pha theo nhóm?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh tính

HS : Làm theo nhóm lên dán kết HS : Các nhóm nhận xét chéo

HS : Chép vào

HS : Làm theo nhóm Lên dán kết HS : Các nhóm nhận xét chéo

1, thí nghiệm 1:

Tính tốn pha chế 50 gam dd đường 15%

+ Tính toán: mđường = 100

50 15

= 7,5 gam mnước = 50 – 7,5 = 42,5 gam

+ Pha chế:

Cân 7,5 gam đường cho vào cốc thuỷ tinh 100ml (cốc 1)

Đong 42,5 ml nước, đổ vào cốc khuấy Ta 50 gam dd đường 15%

2, Thí nghiệm 2:

Pha chế 100 ml dd NaCl 0,2M + Tính tốn

Số mol NaCl cần dùng là: nNaCl= 0,2 0,1 = 0,02 mol

Khối lượng NaCl cần lấy là: mNaCl = 0,02 58,5 = 1,17 gam

(79)

toán pha theo nhóm? Thí nghiệm 3: 4, Thí nghịêm 4:

Giáo viên: Yêu cầu nhóm hồn thành tường trình lớp

II/ Tường trình

+ Làm tập vào + Ôn tập chương trình

ÔN TẬP HỌC KỲ II

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Oxi ,khơng khí , hiđro ,nước, dung dịch

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh hệ thống lại kiến thức học học kỳ II

2,Kỹ năng: rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng tính chất hố học ơxi, hiđrơ, nước

3,Thái độ: Học sinh liên hệ với tượng xảy thực tế

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: Giới thiệu mục tiêu tiết ôn

? Em cho biết học kỳ II học chất cụ thể nào? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm Bài tập 1:

Em nêu tính chất hố học ôxi, hiđrô, nước ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho phản ứng trên?

HS : Trả lời

HS : Nhận xét Định nghĩa đơn chất , hợp chất HS : trả lời

HS : lấy ví dụ

I/ Tính chất hố học ôxi, hiđrô, nước định nghĩa các loại phản ứng.

(80)

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm Bài tập 2:

Viết phương trình phản ứng xảy cặp chất sau:

a, Phôtpho + ôxi b, Sắt + ôxi

c, Hiđrô + sắt III ôxit

d, Lưu huỳnh tri ôxit + nước e, Bari ôxit + nước

f, Biri + nước

Cho biết loại phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

? Định nghĩa: phản ứng hố hợp, phản ứng thế, phản ứng ơxi hoá khử, phản ứng phân huỷ?

HS : Trả lời HS : Trả lời

HS : Trả lời

HS : Đọc đề hoạt động theo nhóm HS : Lên dán đáp án Các nhóm nhận xét

a, 4P + 5O2  

to

2P2O5

b, 3Fe + 2O2  

to

Fe2O3

c, 3H2+ Fe2O3  

to

2Fe+ 3H2O

d, SO3 + H2O  H2SO4

e, BaO + H2O  Ba(OH)2

f, Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2

+ Phản ứng hoá hợp gồm:a,b.d,e

+ Phản ứng ơxi hố khử (cũng thuộc loại phản ứng thế) gồm: c, f

Viết phương trình phản ứng: a, Nhiệt phân kalipemanganat b, Nhiệt phân kaliclorat

c, Kẽm + axit clohiđric

d, Nhôm + axit sunfuric loãng e, Natri + nước

f, Điện phân nước

Trong phản ứng phản ứng dùng để điều chế ôxi, hiđrô phịng thí nghiệm? Cách thu khí H2 O2 có

giống khác nhau?

HS : Chép vào

II/ Cách điều chế ôxi, hiđrrô.

Bài tập:

a, 2KMnO4 

to

K2MnO4 +

MnO2+ O2

b, 2KClO3 

to

2KCl + 3O2

c, Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

d, 2Al + 6HCl  2AlCl3 +

3H2

e, 2Na + 2H2O  2NaOH +

H2

f, 2H2O   2H2 + O2

+ Phản ứng dùng để điều chế ơxi phịng thí nghiệm:a, b

+ Phản ứng dùng để điều chế hiđrơ phịng thí nghiệm:c, d, e

Phân loại gọi tên chất sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3,

Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3,

III/ Ôn tập khái niệm: ôxit, axit, bazơ, muối

Bài tập 4:

+ Gọi tên ôxit: (RxOy)

K2O: kali ôxit

CO2: cácbon ôxit

(81)

Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S,

CuO, Ba(OH)2

? Định nghĩa, viết công thức chung của: ôxit, axit, bazơ, muối?

+ Gọi tên bazơ: (M(OH)m)

Mg(OH)2: magiê hiđrôxit

Fe(OH)3: sắt III hiđrôxit

Ba(OH)2: bari hiđrôxit

+ Gọi tên axit: (HnA)

H2SO4: axit sunfuric

HNO3: axit nitơric

HCl: axit clohiđric H2S: axit sufua hiđric

+ Muối: MxAy

+ Làm tập vào + Ôn tập

ÔN TẬP HỌC KỲ II (Tiếp)

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Oxi ,khơng khí , hiđro ,nước, dung dịch

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Học sinh ôn lại khái niệm dung dịch, độ tan, dd bão hoà, nồnh độ phần trăm, nồng độ mol

2,Kỹ năng: Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính đại lượng khác dd…

3,Thái độ: Tiếp tục rèn luyện cho học sinh kỹ làm loại tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: Nêu mục tiêu tiết ôn tập

? Khái niệm: Dung dịch, dung

(82)

dịch bão hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol?

Tính số mol khối lượng chất tan có trong:

a, 47 gam dd NaNO3 bão hoà

nhiệt độ 200C.

b, 27,2 gam dd NaCl bão hoà 200C.

(Biết SNaNO3 200C = 88g; SNaCl

200C = 36g)

Hồ tan 8g CuSO4 100 ml

H2O Tính nồng độ phần trăm

nồng độ mol dd thu được? ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?

Giáo viên: Đặt câu hỏi gợi ý: ? Nêu biểu thức tính: C%, CM?

? Để tính CM dd ta phải

tính đại lượng nào? Biểu thức tính?

? Để tính C% dd ta phải tính đại lượng nào? Biểu thức tính?

HS : Nhận xét Định nghĩa đơn chất , hợp chất HS : trả lời

HS : lấy ví dụ

HS : Trả lời HS : Trả lời

HS : Trả lời

HS : Đọc đề hoạt động theo nhóm HS : Lên dán đáp án Các nhóm nhận xét

Bài tập 1: a, Ở 200C:

Cứ 100g nước hoà tan tối đa 88g NaNO3 tạo

thành 188g NaNO3 bão hoà

 Khối lượng NaNO3 có

47g dd bão hồ (ở 200C) là:

mNaNO3 = 188

88 47

= 22g nNaNO3 = 85

22

= 0,295 (mol)

b, 100g nước hoà tan tối đa 36g NaCl tạo thành 136g dd bão hoà (ở 200C)

 Khối lượng NaCl có

27,2g dd NaCl bão hoà (ở 200C)

là: mNaCl = 136

36 , 27 = 7,2g mNaCl = 58,5

2 ,

= 0,123 (mol) Bài tập 2:

a, Tính nồng độ mol dd: nCuSO4 = M

m

= 160

= 0,05 (mol)

 CM (CuSO4) = V

n

= 0,1

05 ,

= 0,5M

b, Tính C% dd:

Đổi 100 ml H2O = 100g

(Vì:DH2O = 1g/ml)

 mdd (CuSO4) = 100 + =

108g

 C% = 108

8

.100% = 7,4%

Cho 5,4 gam Al vào 200 ml dd H2SO4 1,35M

a, Kim loại hay axit cò dư? (sau phản ứng kết thúc) Tính khối lượng cịn dư lại?

HS : Chép

II/ Luyện tập: các tốn tính theo phương trình có sử dụng đến CM, C%

Bài tập 3: a, nAl = M

m

= 27 ,

= 0,2 (mol) nH2SO4 = CM.V

(83)

b, Tính thể tích khí đktc?

c, Tính nồng độ mol dd tào thành sau phản ứng.Coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể? ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?

Giáo viên: Đặt câu hỏi gợi ý: ? Xác định chất dư cách nào? ? Hãy tính số mol chất tham gia phản ứng?

? Viết phương trình phản ứng? ? Viết biểu thức tính thể tích chất khí?

? Tính thể tích khí H2?

Hoà tan 8,4g Fe dd HCl 10,95%

(vừa đủ)

a, Tính thể tích khí thu được(đktc) b, Tình khối lượng axit cần dùng c, Tính nồng độ phần trăm dd sau phản ứng

Giáo viên: Yêu cầu học sinh làm tập vào vở?

vào

PTHH:

2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3 +

3H2

Sau phản ứng Al dư Theo phương trình: nAl (phản ứng) =

2

nH2SO4

= 0,18 (mol)

nH2SO4 (dư) = 0,2- 0,18 = 0,02

mol

mAl (dư) = 0,02 .27 = 0,54

(gam)

b, Theo phương trình: nH2 = nH2SO4 = 0,27 mol

 VH2 = 6,048 (lít)

c, Theo phương trình: nAl2(SO4)3 =

1

nAl = 0,09 mol Vdd(sau phản ứng) =

Vdd(H2SO4)

= 0,2 (lít) CM(Al2SO4)= 0,2

09 ,

= 0,45M Bài tập 4:

PTHH:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a, VH2 = 3,36 (lít)

b, mHCl (10,95%) = 100g

c, C% (FeCl2) = 17,6%

+ Làm tập vào

+ Ôn tập sau kiểm tra học kỳ

(84)

KIỂM TRA VIẾT HỌC KỲ II.

A.Mục tiêu:

1,Kiến thức: Kiểm tra, đánh giá khả nhận thức học sinh kiến thức mơn hoc chương trình hoá học lớp

2,Kỹ năng: Rèn kỹ viết cơng thức hố học, phương trình hố học, giải toán định lượng

B.Chuẩn bị:

+ Giáo viên: Đề - Đáp án – Biểu điểm + Học sinh: Ôn tập

C.Tổ chức hoạt động dạy học: 1, ổn định

2, Kiểm tra chuẩn bị học sinh 3, Đọc – Phát đề

ĐỀ BÀI.

Phần I: Trắc nghiệm Hãy khoanh tròn vào câu trả lời sau:

Bài1: Hoà tan 10 gam muối ăn vào 40 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là:

a) 25% b) 20% c) 2,5% d) 2%

Bài 2: Hoà tan gam NaOH vào nước để có 50 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu là:

a) 1,6M b) 4M c) 0,4M d) 6,25M

Bài 3: ( Dành cho học sinh lớp A )

Hoà tan 9,4 gam K2O vào nước, thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung

dịch thu :

a) 1M b) 2M c) 0,094M d)9,4M

Bài4: Hồn thành phương trình phản ứng sau: a, P + O2 > ?

b, Mg + ? > MgCl2 + ?

c, H2 + ? > Cu + ?

d, ? + ? > Al2O3

(85)

Trong phản ứng trên, phản ứng thuộc loại phản ứng hoá hợp? Phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ

Bài 5:Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 14,6% a)Viết phương trình phản ứng xảy

b)Tính thể tích khí (đktc)

c)Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM.

Bài 1: (1,5 điểm) b) 20% Bài 2: (1,5 điểm)

b) 4M Bài 3:

a,1M Bài 4: (3 điểm)

Mỗi phương trình cho (0,5 điểm) a, 4P + 5O2  

to

2P2O5

b, Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

c, H2 + CuO  

to

Cu + H2O

d, 4Al + 3O2  2Al2O3

e 2KClO3  

to

2KCl + 3O2

+ Phản ứng hoá hợp: a, d (0,25 điểm) + Phản ứng phân huỷ: e ( 0,25 điểm) Bài 5: (4 điểm)

a, PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (0,5 điểm)

nZn = 0,1 mol

nHCl = 0,4 mol  HCl dư (0,5 điểm)

b, Theo phương trình: nH2 = nZn = 0,1 mol

 VH2 = 0,1 22,4 = 2,24 (lít)

c, Dung dịch sau phản ứng có ZnCl2 HCl dư

mdd sau phản ứng = 6,5 + 100 – 0,2 = 106,3 gam

Theo phương trình:

nZnCl2 = nZn = 0,1 mol

mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6 gam

C% ZnCl2 = 106,6

6 , 13

100% = 12,79%

mHCl (dư) = 14,6 – (0,2.36,5) = 7,3 gam

C% HCl (dư) = 106,3

3 ,

, 100% = 6,87% 4, Thu nhận xét giời kiểm tra 5, Dặn dò: Ôn tập hè

(86)

Định dạng
Số trang	86
Dung lượng	607,35 KB