Giao an hoa hoc 9 3 cot

- Biết được phương pháp điều chế CaO trong PTN và trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phương pháp điều chế qua đó tích hợp chương trình hành động vận động do bộ văn[r]

(1)

Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số………

TIẾT ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu:

1. Kiến thức:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm sở để tiếp thu kiến thức chương trình lớp

- Học sinh tái lại kiến thức học chương trình hố học 8: Viết KHHH, CTHH, lập PTHH………

2. Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH 3. Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học II Chuẩn bị:

- GV:Hệ thống chương trình lớp

- HS: Các kiến thức học chương trình lớp

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình lên lớp: A. Ổn định tổ chức: B. Bài mới:

Hoạt động 1: Ôn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8:

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi ô chữ: Chia lớp thành nhóm Thông báo luật chơi: Ô chữ gồm hàng ngang cá khái niệm hóa học Đốn từ hàng ngang 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa Đốn từ chìa khóa 20 điểm

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm “Chất có tính chất vật lý hóa học định

Chữ từ chìa khóa: C, H

* Hàng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chất tạo nên từ NTHH trở lên

Chữ từ chìa khóa: H, H

* Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tố liên kết với có đầy đủ tính chất hóa học chất

Chữ từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vơ nhỏ trung hịa điện

Chữ từ chìa khóa: N, Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tố loại có số p hạt nhân

Chữ từ chìa khóa: A

(2)

Chữ từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu chất

Chữ từ chìa khóa: N,G

* Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu

Chữ từ chìa khóa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chât thành chất khác Ô chữ

C H Ấ T T I N H K H I Ế T

H Ợ P C H Ấ T

P H Â N T Ử

N G U Y Ê N T Ử

N G U Y Ê N T Ố H O A T R Ị

H I Ệ N T Ự Ơ N G V Ậ T L Ý

C Ô N G T H Ứ C H Ó A H Ọ C

Ơ chìa khóa: phản ứng hóa học

Hoạt động 2:Ôn luuyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:

Hoạt động Giáo viên HĐ Học sinh Kiến Thức Ghép nối thông tin cột A với

cột B cho phù hợp

GV: Gọi HS lên bảng làm , sửa sai có

Hoàn thành PTHH sau viết PT thuộc loại phản ứng nào?

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O

Na2O + H2O -> 2NaOH

Al(OH)3 -> Al2O3 + H2O

HS làm việc cá nhân

HS lên bảng chữa tập

HS chữa tập bạn

2.CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

( P/ư thế)

Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O

( P/ư oxi hóa)

Na2O + H2O -> 2NaOH

( P/ư hóa hợp)

Al(OH)3 t -> Al2O3 + H2O

( P/ư phân hủy)

Hoạt động Bài tập GV đề lên bảng

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề yêu cầu tính gì?

- Gọi học sinh làm

Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu

(ĐKTC)

b Tính khối lượng axit cần dung c Tính nồng độ % dd sau phản

ứng Giải:

Tên hợp chất

Ghép Loại hợp chất

(3)

- Gọi HS khác nhận xét làm bạn

- Chữa tập học sinh làm

GV Chấm số học sinh

HS khác nhận xét bổ xung

nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol

PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd)

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol

a VH2 (§KTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l

b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g

10,95 100

mdd = = 100 g 10,95

c dd sau phản ứng có FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g

19,05

C% FeCl2 = 100% = 17,6%

108,1 3.Củng cố - luyện tập:

- Xem lại định nghĩa , 1số oxit học

CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ TIẾT TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT

KHÁI NIỆM SỰ PHÂN LOẠI OXIT I Mục tiêu:

(4)

- HS biết tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn tính chất hóa học tương ứng với tính chất

- Học sinh hiểu sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chất hóa học chúng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện ký viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo PTHH 3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu thích say mê mơn học II Chuẩn bị:

- Dụng cụ :

Cốc thủy tinh, ống nghiệm, thiểt bị điều chế CO2, P2O5

- Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ

- HS : CaO, Kiến thức học lớp

- Định hướng phương pháp:Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm III Tiến trình dạy học:

1.Ổn định tổ chức lớp: 2 Bài mới:

Hoạt động Giáo viên HĐ Học sinh Kiến thức Hoạt động Tính chất hố học oxit

GV yêu cầu học sinh cho biết oxit axit gì? Vậy oxit axit có tính chất hố học gì?

GV làm thí nghiệm biểu diễn GV: Cho CaO t/d với H2O em quan sát nhận

xét tượng?

GV: Cho số oxit Na2O ;

BaO … t/d với H2O

( oxit tương ứng với bazơ tan) ? Hãy viết PTHH số oxit t/d với nước

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm

- Cho CuO vào ống nghiệm

? Hãy quan sát trạng thái màu sắc CuO

- Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát tượng ?

? Nêu nhận xét ? Viết PTHH? ? GV oxit khác CaO , Fe2O3 xảy phản ứng

tương tự

GV: Mô tả lại thí nghiệm

HS quan sát nhận xét tượng xảy HS viết PTHH xảy theo hướng dẫn GV

HS làm thí nghiệm nghiên cứu tính chất oxit bazơ khơng tan

HS quan sát nhận xét thí nghiệm viết PTH xảy

HS rút kiến thức cần nhớ

1. Oxit bazơ có tính chất

hóa học nào?

a Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd kiềm

b Tác dụng với axit:

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) +

H2O(l)

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

c Tác dụng với oxit axit :

CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

(5)

CaO ; BaO ; tác dụng với CO2

tạo thành muối ? Hãy viết PTHH

GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tương ứng bazơ tan

Vậy oxit axit có tính chất hố học nào?

GV: Làm lại thí nghiệm P2O5

tác dụng với nước

? Quan sát tượng ? Viết PTHH?

GV: Một số oxit khác SO2 ;

SO3 … tác dụng với nước

cũng thu axit tương ứng Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn CO2 sục

vào ddCa(OH)2 Yêu cầu học

sinh quan sát nhận xét ? Vậy oxit axit cịn có tính chất hóa học

GV: Kết luận :

? BT : Hãy điền tiếp nội dung vào trống

+H2O +Baz¬ +H2O

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ

HS nghiên cứu tính chất hố học oxit axit

HS suy luận tính chất hoá học oxit bazơ học để trả lời câu hỏi giáo viên

+Axit

2. oxit axit có tính chất

nào:

a Tác dụng với nước:

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd)

Một số oxit axit tác dụng với nứơc tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r)

+H2O(l)

Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

c Tác dụng với oxit bazơ:

SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r)

Hoạt động Khái quát phân loại oxit GV: Yêu cầu HS tham khảo

SGK

? Vậy cần dựa vào đâu để phân loại oxit ?

Lấy VD số oxit axit , số oxit bazơ

GV: Lấy VD oxit lưỡng tính

* CO, NO oxit khơng tạo muối ( oxit trung tính) khơng có tính chất oxit axit

HS tham khảo SGK trả lời câu hỏi GV

II Khái quát phân loại Oxit - Oxit axit

- Oxit bazơ - Oxit lưỡng tính - Oxit trung tính

(6)

khơng có tính chất oxit bazớ

3 Củng cố - luyện tập: Làm BT số lớp

2 Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6

TIẾT MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A Canxi Oxit ( CaO- 56)

I Mục tiêu: 1 Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng - Biết đựoc ứng dụng CaO đời sống sản xuất

- Biết phương pháp điều chế CaO PTN cơng nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế qua tích hợp chương trình hành động vận động văn hố thông tin tổ chức bầu chọn “Công viên đá Đồng Văn di sản thiên nhiên giới” UNESSCO bình chọn, qua bảo vệ tài sản thiên nhiên kì thú

2 Kỹ năng:

(7)

- Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH

3. Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê môn học

- Qua học dự vào trình sản xuất CaO giáo viên giáo dục cho học sinh ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị:

- Hóa chất: CaO; HCl ; Ca(OH)2 ; H2O

- Tranh ảnh, hình vẽ trình sản xuất CaO công nghiệp

- Định hướng phương pháp:Sử dụng phương pháp Đàm thoại, hoạt Động nhóm III Tiến trình dạy học:

1 Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? Hãy nêu tính chất hóa học oxit axit ? Viết PTHH? 2 Bài mới:

Canxi oxit (CaO) ? Hãy cho biết CTHH canxi oxit

? Canxi oxit thuộc loại hợp chất nào?

Hoạt động giáo viên HĐ học sinh Kiến thức Hoạt động 1: Canxi oxit có tính chất hố học nào ? Hãy nê tính chất vật lý

canxi oxit?

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho CaO Tác dụng với nứơc

? Quan sát tượng nêu nhận xét?

? Hãy viết PTHH?

GV: CaO có tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hứơng dẫn học sinh làm thí nghiệm CaO tác dụng với ddHCl

? Quan sát tượng , rút kết luận viết PTHH?

? Nhờ tính chất CaO làm sống? GV: để CaO lâu ngày ngoai khơng khí CaO hấp thu CO2

tạo thàng CaCO3

? Hãy viết PTHH

GV: Nếu để lâu ngày ngồi khơng khí CaO giảm chất lượng

Kết luận: Canxi oxit oxit

HS tái kiến thức học trả lời câu hỏi giáo viên

HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

HS quan sát rút kiến thức

HS viết PTHH sảy

- Là chất rắn màu trắng nóng chảy 25850C.

- Mang đầy đủ tính chất hố học oxit bazơ tan

1 Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 tan, phần tan tạo thành

dd bazơ

2 Tác dụng với axit:

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 +

H2O(l)

(8)

bazơ

Hoạt động Canxi oxit có ứng dụng nào ? Dựa vào tính chất hố học

Canxi oxit nêu ứng dụng Canxi oxit

- Giáo viên tóm tắt câu trả lời học sinh đưa kiến thức ứng dụng CaO

Bằng kiến thức thực tế học sinh trả lời câu hỏi

- Dùng cơng nghiệp luyện kim, cơng nghiệp hóa học

- Dùng khử chua đất trång, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thải công nghiệp, sát trùng…

Hoạt động Canxi oxit sản xuất nào ? Nêu ngun liệu q trình

sản xuất vơi

? Nêu qui trình sản xuất CaO lị CN

? Nêu ưu nhược điểm lò nung vơi thủ cơng lị nung vơi cơng nghiệp

GV: Thông báo phản ứng xảy q trình nung vơi - Than cháy sinh CO2

- Nhiệt phân hủy CaCO3

? Hãy viết PTHH

? Ở địa phương em sản xuất vôi phương pháp nào?

HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi giáo viên

HS ghi nhớ q trình sản xuất vơi

1 Ngun liệu : CaCO3

- Nhiên liệu: Than củi, than đá

2 Các phản ứng xảy trình nung vôi:

C(r) + O2 (k) t CO2 (k)

CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)

3 Củng cố - luyện tập:

1.Hoàn thành phương trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O

…… + CO2 CaCO3

CaO + H2O ……

2 Hướng dẫn làm tập BT1:

a Cho tác dụng với nước - Thử CO2

b Khí làm đục nước vơi khí CO2

BT2 Chất phản ứng mạnh với nước CaO - Chất không tan nước CaCO3

b Nhận biết cho tác dụng với nước

(9)

TIẾT MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B- Lưu huỳnh đioxit (SO2 - 64) I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng

- Học sinh biết ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, biết tác hại sực khoẻ mơi trường sống

- Biết phương pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp, phản

ứng hoá học làm sở điều chế 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Vận dụng kiến thức SO2 để làm tập tính tốn theo PTHH

3 Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học II Chuẩn bị:

- Hóa chất: S ; Ca(OH)2 ; H2O; Na2SO3 ; H2SO4

- Dụng cụ: Ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn

(10)

- Định hướng phương pháp:Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm III Tiến trình dạy học:

1.Nêu tính chất hóa học CaO viết PTHH minh họa? Gọi học sinh lên bảng làm tập SGK

2 Bài mới:

Hoạt động1 Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì?

Hoạt động giáo viên HĐ học sinh Kiến thức GV cho HS quan sát lọ

đựng khí SO2 thu sẵn

? Hãy nêu tính chất vật lý SO2

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Cho SO2 Tác dụng với nước

? Quan sát tượng nêu nhận xét?

? Hãy viết PTHH? GV: SO2 chất gây ô

nhiễm khơng khí , ngun nhân gây mưa axit

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm SO2 tác dụng với

Ca(OH)2

? Quan sát tượng , rút kết luận viết PTHH? GV: SO2 tác dụng với oxit

bazơ tạo thành muối sufit Hãy viết PTHH sảy

HS quan sát lọ đựng khí kết hợp với thơng tin SGK trả lời câu hỏi

HS tái kiến thức học t/c hoá học Oxit Axit trả lời câu hỏi giáo viên

HS quan sát thí nghiệm GV rút tính chất SO2

HS ghi nhớ

- Lưu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí

- Lưu huỳnh đioxit có tính chất oxit axit

1 Tác dụng với nước: SO2 + H2O H2SO3

b Tác dụng với bazơ:

SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 +

H2O

c.Tác dụng với oxit bazơ: SO2 +Na2O Na2SO3

Kết luận:

Lưu huỳnh đioxit oxit axit

Hoạt động Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì? Nêu ứng dụng

Lưu huỳnh đioxit?

HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi giáo viên

- Dùng SO2 để tẩy trắng bột

gỗ công nghiệp sản xuất giấy, dùng sản xuất bột giặt, sản xuất hoá chất, diệt trừ nấm mốc

Hoạt động Sản xuất Lưu huỳnh đioxit nào? ? Theo em SO2 điều

chế PTN nào? ? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu đun nóng H2SO4 với Cu

( Sẽ học sau) ? viết PTHH

HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi giáo viên

HS ghi nhớ

1 Trong PTN:

- Cho muối sunfit tác dụng với axit

Na2SO3 +HCl NaCl +

H2O + CO2

(11)

GV: Hướng dẫn q trình sản xuất SO2 cơng

nghiệp

-Đốt quặng pirit

4 FeS2 + 11O2

2Fe2O3 + 8SO2

3 Củng cố- Luyện tập Làm tập số 2:

2 Đánh dấu x vào trống có PTHH xảy Viết PTHH

Chất CaO NaOH H2O HCl

CO2

H2SO4

SO2

3 Dặn dò: Làm tập 2,3,4,5,6 SGK trang 11 Đọc chuẩn bị axit

TIẾT TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXIT I Mục tiêu

- Học sinh biết tính chất hóa học axit dẫn PTHH minh họa cho tính chất

2 Kỹ năng:

- HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học 3 Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê mơn học II Chuẩn bị:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO - Dụng cụ: Ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thuỷ tinh

- Định hướng phương pháp:Sử dụng phương pháp dạy học đàm thoại, hoạt động nhóm phát huy tính tự giác học sinh thí nghiệm học sinh nghiên cứu giải vấn đề đặt

III Tiến trình dạy học : 1 Kiểm tra cũ:

1.Viết PTHH cho chuyển hoá sau: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

(12)

Hoạt động giáo viên HĐ học sinh Kiến thức Hoạt động 1Tính chất hố học

GV chia nhóm học sinh hoạt động nghiên cứu qua thí nghiệm, sau giáo viên phát dụng cụ hố chất cho nhóm

GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm với dd axit

GV lưu ý với học sinh: Cần cẩn thận làm thí nghiệm với axit, không nên để dd rây rớt quần áo hay tay chân

- Các thí nghiệm em làm có kết cần ghi vào để từ rút nhận xét, kết luận

GV yêu cầu nhóm báo cáo lại kết nhận xét

HS làm thí nghiệm nghiên cứu tính chất hố học axit theo hướng dẫn giáo viên

- Quan sát tượng sảy ghi kết từ rút nhân xét tính chất hố học axit HS báo cáo lại kết từ thảo luận tính chất hố học axit

- Viết PTHH

* Kết luận:

Axit mang tính chất hố học sau

+ Làm cho q tím chuyển sang màu đỏ

+ Dung dịch axit tác dụng với số kim loại tạo thành muối giải phóng khí H2(Trừ HNO3,

H2SO4)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

+ Tác dụng với Oxit bazơ: 2HCl + CuO CuCl2 + H2O

+ Tác dụng với Bazơ

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 +

2H2O Hoạt động Axit mạnh- Axit yếu GV thông báo phận loại

axit dựa vào khả phản ứng tốc độ phản ứng axit

HS lắng nghe, ghi lại

- Axit mạnh: HCl, H2SO4,

HNO3

- Axit yếu: H2S, H2CO3

3 Củng cố- luyện tập

1 Học sinh đọc phần “ Em có biết” Làm BT2

(13)

TIẾT MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I Mục tiêu

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức tính chất hố học axit

- Biết ứng dụng axit đời sống sản xuất

- HS biết Axit H2SO4 có tính chất hố học giống khác so với tính

chất hố học chung axit 2 Kỹ năng

- Học sinh rèn kĩ so sánh, phân tích tổng hợp. - Rèn kỹ làm bào tập hố học

3.Thái độ:

Có thái độ học tập nghiêm túc môn, II Chuẩn bị

- Hố chất: dd HCl ;qùi tím ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: Ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phêu giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng

của axit

- Định hướng phương pháp: Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm làm thí nghiệm nghiên cứu

III Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra cũ

?1.Nêu tính chất hố học axit, viết PTHH? ?2 Làm tập

2 Bài mới

Hoạt động giáo viên HĐ học sinh Kiến thức Hoạt động Giới thiệu Axit Clohiđric

(14)

sinh đứng dậy chỗ đọc thông tin sách giáo khoa axit Clohiđric yêu cầu học sinh khác cho biết vai trò axit đời sống sản xuất

- Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập sách giáo khoa nhắc nhở tập làm

- Giáo viên chữa tập học sinh làm bảng

SGK làm theo hướng dẫn giáo viên

- HS làm tập - HS khác đứng lên nhận xét làm bạn

Vai trò, ứng dụng HCl đời sống sản xuất

Hoạt động Axit Sunfuric GV Đặt vấn đề: Đối với axit

Sunfuric có vai trị quan trọng kinh tế quốc gia có tính chất hố học giống có khác biệt so với axit khác Nó có tính chất giơng khác nghiên cứu

GV cho học sinh quan sát lọ đựng ddH2SO4 yêu cầu học

sinh rút tính chất vật lí

- GV tóm tắt lại ý học sinh đưa hồn thiện kiến thức

- Vậy axit H2SO4 có

tính chất hố học nào? Chúng ta làm thí nghiệm đối chứng axit lỗng axit đặc để thấy có tính chất hố học

- Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm đối chứng

HS trật tự lắng nghe

HS quan sát kết hợp với thông tin SGK để trả lời câu hỏi giáo viên,

- HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên - HS rút tính chất hố học H2SO4l

và H2SO4đ

1 Tính chất vật lí H2SO4

Nội dung SGK

2 DD H2SO4 có tính chất

hố học nào?

- Axit H2SO4l mạng đầy đủ tính

chất hoá học axit Tuy nhiên với H2SO4đ lại phản ứng

được với hầu hết kim loại khơng tạo thành khí H2 mà

tạo thành SO2 Đặc biệt, đun

nóng H2SO4đ phản ứng sảy

rất mạnh

- PTHH minh hoạ

(15)

khi pha loãng H2SO4đ cần đổ từ từ

H2SO4đ vào nước không

làm ngược lại, 3 Củng cố- luyện tập

1 Có chất: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO Chấtt tác dụng với ddHCl tạo

a Chất cháy khơng khí b Dung dịch có màu xanh lam

c Chất kết tủa màu trắng không tan axit nước d Dung dịch không màu nước

2 Làm tập số

TIẾT MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I Mục tiêu

- Học sinh thấy tính chất quan trọng H2SO4đ từ xác định vai trị

quan trọng đời sống sản xuất, - Học sinh làm tập liên quan đến H2SO4đ

2 Kỹ năng:

- Học sinh rèn luyện kỹ quan sát, phân tích, so sánh tổng hợp - Rèn kỹ làm tập tốn hố học

3.Thái độ:

- Có thái độ nghiêm túc học tập môn say mê mơn học II Chuẩn bị

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe đường kính,q tím

- Dụng cụ: Ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh vể ứng dụng

và sản xuất axit sufuric

-Định hướng phương pháp:Sử dụng phương pháp đàm thoại tái hiện, nêu giải vấn đề thí nghiệm học sinh

III Tiến trình dạy học 1 Kiểm tra cũ

1 Nêu tính chất hoá học axit, viết PTHH minh hoạ cho H2SO4l

2 Làm tập số 2 Bài mới:

Hoạt động Giáo viên HĐ học sinh Kiến thức Hoạt động Ứng dụng điều chế axit H2SO4

GV yêu cầu học sinh đọc thông tin sách giáo khoa trả lời câu hỏi:

- Ứng dụng H2SO4

đời sống sản xuất nào?

HS đọc sách giáo khoa, tóm tắt kiến thức trả lời câu hỏi giáo viên

* Ứng dụng: SGK

(16)

- Điều chế axit H2SO4 người

ta làm nào?

Hoạt động Nhận biết axit sunfuric muối sunfat Giáo viên đặt vấn đề: Trong

thực tế sảy vấn đề cần phân biệt hoá chất với hố chất khơng thể dùng tay hay nếm Cần phân biệt phản ứng hoá học lấy hoá chất có để thử hố chất xác định chất chưa biết Và để nhận biết axit sunfuric muối sunfat thị em đọc nội dung sách giáo khoa - Giáo viên cho học sinh đọc thơng tin sách giáo khoa sau hỏi học sinh: Người ta nhận biết axit sunfuric muối sunfat nào? Viết phương tình hố học minh hoạ

HS lắng nghe làm theo hướng dẫn giáo viên

HS trả lời câu hỏi

* Nhận biết axit sunfuric muối sunfat

SGK

3 Củng cố- Dặn dò

(17)

TIẾT LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT, AXIT I Mục tiêu

- Học sinh ơn tập lại tính chất hố học oxit axit học thấy mối quan hệ hữu chúng với

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lượng 3.Thái độ

- Giáo dục lịng u thích say mê mơn học II Chuẩn bị

- Bảng phụ, gảng nhóm, bút

- Học sinh: Ơn lại tính chất hố học oxit, axit

- Định hướng phương pháp: Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm. III Tiến trình dạy học:

1.Kiểm tra 15’

- Cho biết tính chất hố học oxit, axit Viết PTHH minh hoạ? 2 Bài mới:

Hoạt động Kiến thức cần nhớ Tính chất hố học oxit:

GV: Sử dụng sơ đồ câm treo lên bảng

(1) (2)

(3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

HS làm việc theo nhóm

Các nhóm hoạt động sau báo cáo GV : Chuẩn kiến thức đua đáp án

(1) (2)

Oxit baz¬ Oxit axit

(18)

( (3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

2 Tính chất hố học axit GV: Đưa sơ đồ câm

+ D + Q tím

+ E + G HS nhóm thảo luận, nhóm báo cáo nhận xét GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

+ Kim loại Q tím

+ oxit bazơ + Bazơ

GV: Tổ chức trị chơi: Chia lớp thành nhóm, đại diện nhóm lên thực trị chơi tiếp sức

GV: Chuẩn bị sẵn miếng bìa ghi CTHH: Na2O ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu;

FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO

GV Cho PTHH thiếu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na2O + ……… NaOH

+ H2O H2SO4

………+ ……… Na2SO4

……… + NaOH Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH ………+

……… + H2SO4 ……….+ H2 FeO + …… ……… + H2O

Hoạt động giáo viên HĐ học sinh Kiến thức Hoạt động Bài tập

BT1 (SGK)

GV: Gọi học sinh lên bảng làm tập

GV: Sửa chữa, bổ sung (nếu cần) Nhận xét học sinh làm tập

HS Đọ đề

HS lên bảng làm

Bài tập 1

a Những chất tác dụng với nước là:

SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

SO2 + H2O H2SO3

Na2O + H2O NaOH

CO2 + H2O H2CO3

CaO + H2O CaCO3 Muèi

Baz¬ Axit

A + B

Axit

A + C A + C

Muèi + H2

Màu đỏ

Axit

(19)

HS Đọc đề

HS làm việc cá nhân HS1: Câu a

HS2: Câu b HS3: Câu c

GV: Sửa lại cần

GV: Nếu đủ thời gian cho học sinh làm tập hay BT4

HS lên bảng làm BT

HS đọc đề Làm việc cá nhân HS làm tập vào

b Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na2O ; CaO

Na2O + HCl NaCl + H2O

CuO + HCl CuCl2 + H2O

CaO + HCl CaCl + H2O

c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2

2NaOH+ SO2 Na2SO3+H2O

NaOH+ SO2 NaHSO3

2NaOH+ CO2 Na2CO3

+H2O

NaOH+ SO2 NaHCO3

Bài tập 2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd Na2CO3 ta có

thể dùng thuốc thử sau đây:

A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH

Giải: Chọn B

- Có khí bay : Na2CO3

Na2CO3+ HCl NaCl

+H2O+CO2

- Khơng có khí bay Na2SO4

Bài tập Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa

S 1 SO

2 SO3

H2SO4 Na2SO4

BaSO4

Bài tâp Hòa tan 1,2g Mg 50ml dd HCl 3M a Viết PTHH

b Tính V khí ĐKTC c Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể )

Giải:

a.Viết PTHH

Mg+ 2HCl MgCl2 + H2

nHCl ban đầu= 0,05=

0,15mol

b n Mg = 1,2 : 24 = 0,05

(20)

Theo PT: nHCl = 2n Mg

Theo nHCl = 0,15 nMg

= 0,05

Sau phản ứng HCl dư Vậy nH2 = nMg = nMgCl2 =

0,05mol

VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l

c Sau phản ứng có: MgCl2

HCl dư

nHCl tham gia P/¦ = 0,05 =

0,1 mol

vậy nHCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05

mol

nMgCl2 = 0,5 mol

CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M

CMMgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M

(21)

TIẾT THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT, AXIT I Mục tiêu

- Thông qua thực hành học sinh khắc sâu tính chất hố học oxit axit 2 Kỹ năng:

- Rèn luyên kỹ thực hành tính cẩn thận thực hành 3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận quan sát thí nghiệm thực hành hoá học II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, mi sắt - Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2

- Định hướng phương pháp:Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm III Tiến trình dạy học:

1 Kiểm tra chuẩn bị học sinh: 2 Bài mới:

Tiến hành thí nghiệm

1 Tính chất hóa học oxit:

a Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với H2O

GV: Hướng dẫn HS bước làm thí nghiệm: - Cho mẩu CaO vào ống nghiệm

- Nhỏ -2 ml dd HCl vào ống nghiệm - Quan sát nêu nhận xét tượng HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Thử dd sau phản ứng q tím phenolphtalein màu thuốc thử thay đổi

? Viết PTHH

b.Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với H2O

GV: Hướng dẫn bước làm thí nghiệm

- Đốt Pđỏ( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng

- Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ

- Thử dd q tím

- Nhận xét, kết luận tính chất hóa học P2O5 Viết PTHH

2 Nhận biết dung dịch:

Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H2SO4; HCl; Na2SO4 Hãy tiến

hành thí nghiệm nhận biết lọ:

GV: Hướng dẫn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chất hóa học khác chúng

? Vậy chất có tính chất khác nào? GV: Đưa sơ đồ nhận biết

(22)

Q tím Đỏ Đỏ Khơng thay đổi màu sắc BaCl2 Có kết tủa Khơng có tượng

b Cách tiến hành

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu - Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu q tím

+ Khi tách Na2SO4 ta tiếp tục làm thí nghiệm nhận biết hai dd màu đỏ

BaCl2

- Giáo viên u cầu nhóm tiến hành thí nghiệm

- Các nhóm báo cáo kết thực hành 3 Công việc cuối buổi thực hành:

- Yêu cầu nhóm don dẹp vệ sinh khu vực làm thí nghiệm rửa dụng cụ - Học sinh nhà ôn lại nội dung học chuẩn bị sau kiểm tra 1tiết

(23)

Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… TIẾT 10 KIỂM TRA TIẾT

I Mục tiêu 1.Kiến thức:

- Kiểm tra mức độ nhận thức học sinh qua học 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập tốn hố học, trình bày bài. 3.Thái độ:

- Nghiêm túc thực làm, có ý thức học tập II Chuẩn bị

- Giáo viên: Đề kiểm tra giấy phôtô cho học sinh - Học sinh: Ôn lại học

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức độ

cao hơn

TN TL TN TL TN TL TN TL

1 Oxit- Khái quát sự phân loại oxit

Nhận biết đâu

oxit bazơ

Lựa chọn chất phù hợp cho để hoàn thành PTHH

Dựa vào tính chất hố học

oxit, điều chế SO2

hoàn thành sơ đồ phản

ứng

Số câu hỏi 1 1 1 3

Số điểm 0,25

2,5% 15%1,5 30%3,0 47,5%4,75

2 Axit- Tính chất hố học axit

Vận dụng kiến thức học để giải tập nhận biết Với kiến thức axit H2SO4

học sinh vận dụng giải toán theo PTHH

Số câu hỏi 1 1 2

Số điểm 0,25 5,0 5,25%

Tổng số câu 1 1 1 2 5

Tổng số điểm 0,25 2,5 1,5 15% 0,25 2,5% 8,0 80% 10 100%

III Đề bài

PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(2,0 ĐIỂM) Câu 1: Khoanh tròn vào ý nhất

- Dãy chất sau vừa tác dụng với oxit axit, vừa tác dụng với axit A SO2 ; Na2O ; CaO ; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO

C K2O ; Cao ; Na2O D K2O ; SO2 ; P2O5

(24)

Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống phương trình sau: a …… + 2HCl CuCl2 + H2O

b CO2 + ……… CaCO3 + H2O

c Cu + ……… CuSO4 + SO2 + H2O

d Fe + FeSO4 + H2

e CO2 + CaCO3

g CaO + H2SO4 + H2O

Câu 3: Có lọ nhãn đựng dd sau: NaOH ; HCl ; H2SO4

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch trên:

A Dung dịch BaCl2 C Q tím

B Dung dịch BaCl2 giấy quì D Tất sai

PHẦN TỰ LUẬN

Câu Viết phương trình hóa học cho chuyển hố sau: S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4

Câu 5: Hòa tan 14 g sắt khối lượng dd H2SO4 9,8% ( Vừa đủ)

a Tính khối lượng dd H2SO4 dùng

b Tính thể tích khí thu sau phản ứng

III Đáp án- Biểu điểm

PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu

Đáp án, điểm

C 0,25

a CuO; b.Ca(OH)2; c H2SO4đ; d H2SO4l; e.CaO; g CaSO4

Mỗi ý 0,25 điểm

B 0,25 điểm

Câu Đáp án Điểm

Câu 4: 3,0 đ Câu 5: 5,0 đ

- Viết chuyển hố 0,5 điểm - Nếu có đủ điều kiện phản ứng điểm tối đa Đổi nFe = 14: 56 = 0,25 mol

a Phương trình hố học sảy Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Theo PT nH2SO4 = nFe= 0,25 mol

m H2SO4 = 0,25 98 = 24,5 g

mdd H2SO4 = 24,5/98 100% = 250g

(25)

b Theo PT nFe= nH2 = 0,15 mol

VH2 ( ĐKTC) = 0,25 22,4 = 3,36 l 1,0 đ

(26)

I Mục tiêu 1 Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất hố học bazơ viết PTHH tương ứng cho tính chất

2 Kỹ năng:

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tượng thực tế thường gặp đời sống sản xuất

- Vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để làm tập vận dụng 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3;

phenolphtalein ; q tím

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh

- Định hướng phương pháp: Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm nghiên cứu thực hành,

III Tiến trình dạy học: 1 Kiểm tra cũ:

- Khái niệm bazơ, cách gọi tên? 2 Bài mới

Hoạt động giáo viên HĐ học sinh Kiến thức Hoạt động Tác dụng bazơ với chất thị màu

GV: Hứơng dẫn HS làm thí nghiệm

- Nhỏ giọt NaOH lên mẩu q tím Quan sát tượng - Nhỏ giọt phenolfalein khơng màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tượng

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác

GV: Gợi ý tập

HS nhóm báo cáo Gọi HS trình bày

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh, phenolftalein khơng màu thành hồng

BT: Có lọ khơng nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4 ;

Ba(OH)2 ; HCl Em trình

bày cách phân biệt lọ mà dùng q tím

Hoạt động Tác dụng bazơ với oxit axit ? Nhắc lại tính chất

hóa học Bazơ?

? Viết PTHH minh họa?

HS trả lời

HS khác nhận xét

- Bazơ tan hay gọi kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

SO2 + NaOH Na2SO3+H2O

P2O5 + 3Ba(OH)2

Ba3(PO4)2 + 3H2O Hoạt động Tác dụng bazơ với axit

? Nhắc lại tính chất hóa học axit

Qua tính chất axit học sinh rút tính

(27)

GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan bazơ không tan ? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

? Lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

chất bazơ

HS viết PTHH minh hoạ

Fe(OH)2+ 2HCl FeCl2 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2HNO3

Ca(NO3)2 + 2H2O

Hoạt động Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ GV: Hướng dẫn HS làm thí

nghiệm đun nóng Cu(OH)2

trên lửa đèn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2

cách cho CuSO4 tác dụng với

NaOH

? Đốt Cu(OH)2 lửa

đèn cồn Quan sát tượng

GV: Kết luận ? Viết PTHH

GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối học sau

HS nhận xét tượng quan sát HS viết PTHH sảy

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nước Cu(OH)2 t CuO+ H2O

Trong chất sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

a Gọi tên phân loại chất

b Các chất chất tác dụng với dd H2SO4; khí CO2 Viết PTHH

Dặn dị: Về nhà học bài, làm tập đọc trước nội dung học nhà

TIẾT 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A- Natri hyđroxit (NaOH- 40)

(28)

- Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học NaOH viết đượcc PTHH tương ứng cho tính chất

- Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp 2.Kỹ năng:

- Vận dụng tính chất NaOH để làm tập định tính định lượng 3.Thái độ:

- Hóa chất: dd NaOH ; dd HCl; phenolphtalein; q tím

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh; đế sứ - Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl

+ Các ứng dụng NaOH

- Định hướng phương pháp:Sử dụng phương pháp đàm thoại tái hoạt động nhóm nghiên cứu kiến thức

III Tiến trình lên lớp: 1.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hố học Bazơ Làm BT

2 Bài mới:

Hoạt động Giáo viên HĐ học sinh Kiến thức Hoạt động Tính chất vật lý

GV: Lấy mẫu NaOH cho học sinh quan sát

? Nêu tính chất vật lý NaOH

Gọi học sinh khác bổ sung theo thông tin GSK

HS quan sát rút tính chất vật lý NaOH

HS khác độc thơng tin SGK bổ sung tính chất vật lý

- NaOH chất rắn không màu tan nhiều nước toả nhiều nhiệt

- DD Na OH có tính nhờn, làm bục vải sợi ăn da.Vì cần lưu ý sử dụng

Hoạt động Tính chất hố học ? NaOH Thuộc bazơ tan hay

không tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

? Hãy viết PTHH minh họa

GV gọi học sinh trả lời câu hỏi (Gọi học sinh khác nhận xét bổ sung)

HS lắng nghe câu hỏi tái kiến thực học trả lời câu hỏi giáo viên

Học sinh khác bổ sung

- NaOH bazơ tan nên mang đầy đủ tính chất hố học bazơ tan

Các PTHH minh hoạ

Hoạt động Ứng dụng GV yêu cầu học sinh quan

sát hình vẽ ứng dụng NaOH ? Nêu ứng dụng NaOH

HS quan sát tranh vẽ ứng dụng NaOH trả lời câu hỏi giáo viên

Ứng dụng SGK

Hoạt động Sản xuất Natrihiđrôxit GV yêu cầu học sinh quan

sát hình vẽ trình sản

- Học sinh quan sát hình vẽ đọc thông

(29)

xuất NaOH từ dd NaCl - Hướng dẫn học sinh viết PTHH

tin SGK để thấy trình sản xuất NaOH

NaCl+H2O ĐPmàngngăn

2NaOH+ Cl2 + H2

3 Củng cố- Dặn dị:

1 Hồn thành PTHH cho chuỗi phản ứng sau

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

2 Gíáo viên hướng dẫn học sinh làm tập nhà

3 Dặn dò: Về nhà học đọc trước nội dụng phần lại

Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……

TIẾT 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (Tiếp theo)

- Học sinh biết tính chất hố học Ca(OH)2 viết PTHH minh hoạ cho

các tính chất

- Biết pha chế dd Ca(OH)2 ứng dụng đời sống

2.Kỹ năng:

(30)

3.Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dán

- Hố chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; dd NH3

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh; đế sứ, - Định hướng phương pháp:Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm III Tiến trình lên lớp:

1 Nêu tính chất hố học NaOH Viết PTHH minh họa Làm BT

2 Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Kiến thức Hoạt động1 Tính chất hoá học Ca(OH)2

GV Hướng dẫn học sinh pha chế ddCa(OH)2

- Giáo viên kiểm tra dd với giấy q phenolphtalein Từ giáo viên hỏi học sinh: ddCa(OH)2 chất gì?

- Vậy Ca(OH)2 có

tính chất hố học gì?

- Qua đó, Ca(OH)2 có ứng

dụng đời sống

HS lắng nghe hướng dẫn giáo viên pha chế theo hướng dẫn

- Học sinh quan sát tái kiến thức học trả lời câu hỏi giáo viên

HS trả lời tính chất hố học bazơ tan

HS đọc thông tin ứng dụng Ca(OH)2

1 Pha chế dung dịch Ca(OH)2

SGK

2 Tính chất SGK

3 Ứng dụng

- Có vai trị quan trọng đời sống cơng nghiệp

Hoạt động Thang pH GV: Giới thiệu thang PH

- Thang pH dùng để xác định tính chất dung dịch

+ pH lớn tính bazơ mạnh

+ pH nhỏ tính axit cao

+ pH dung dịch trun tính

- Trong SGK thang pH màu không với thực tế nên không nghiên cứu

HS lắng nghe, ghi nhớ

Độ pH dd cho biết dung dịch axit bazơ

PH = dd trung tính PH > dd có tính bazơ PH < dd có tính axit

3 Củng cố- Dặn dò:

1 Nhắc lại nội dung học Hướng dẫn học sinh làm tập

(31)

Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… TIẾT 14 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI

- Học sinh củng cố lại khái niệm muối, biết tính chất hố học muối 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực

- Rèn luyện kĩ làm tập tính theo phương trình hố học 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận kỹ trình bày II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Hoá chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4; Na2CO3 ;

Ba(OH)2 ; kim loại : Cu ; Fe

(32)

- Định hướng phương pháp:Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

III Tiến trình lên lớp: 1.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 Viết PTHH minh họa

2 Nêu khái niệm cách gọi tên muối 2 Bài mới:

Hoạt động giáo viên HĐ học sinh Kiến thức Hoạt động Tính chất hố học muối

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho lớp quan sát màu ddAgNO3 ddCuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhóm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tượng nêu nhận xét

Đại diện nhóm báo cáo ? Hãy viết PTHH sảy GV: Nhận xét đưa kết luận

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm

- Nhỏ 1-2 ml dd H2SO4 vào

ống nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tính chất hố học cịn lại muối

HS lắng nghe giáo viên hướng dẫn từ làm thí nghiệm, ghi lại kết Các nhóm ghi lại kết quan sát báo cáo trước lớp

HS nhóm lên viết PTHH sảy

HS ghi lại tính chất hố học muối

Hs ghi nhớ tính chất hố học muối

Muối có tính chất hố học tuỳ thuộc vào muối mà có tính chất sau đây: Tác dụng với số kim loại tạo thành muối giải phóng kim loại PTHH minh hoạ

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO-3)2+2Ag

Muối tác dụng với axit tạo thành muối axit PTHH minh hoạ

BaCl2+ H2SO4 -> BaSO4 +

2HCl

Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối

PTHH minh hoạ

AgNO3 + NaCl > AgCl +

NaNO3

Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối bazơ

PTHH minh hoạ:

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2

+ Na2SO4

5 Một số muối bị nhiệt phân huỷ

PTHH minh hoạ

(33)

Hoạt động Phản ứng trao đổi dung dịch - Giáo viên lấy phương

trình hố học hai chất phản ứng dung dịch cho học sinh tạo thành chất dựa trao đổi thành phần với Đây phản ứng trao đổi

- Điều kiện để phản ứng trao đổi diễn có chất tạo thành có chất khí sinh hay chất kết tủa

- Giáo viên hướng dẫn học sinh khai thác bảng

? Hãy viết PTHH minh hoạ?

HS quan sát, lắng nghe giáo viên gợi ý từ ghi nhớ khái niệm phản ứng tả đổi dung dịch

HS viết PTHH minh họa cho loại phản ứng trao đổi dung dịch

1 Khái niệm phản ứng trap đổi dung dịch

SGK

2 Điều kiện phản ứng trao đổi dung dịch

SGK

- Giáo viên yêu cầu học sinh nhặc lại nội dung - Giáo viên hướng dẫn học sinh nhà làm tập

Dặn dò: Về nhà học bài, làm tập chuẩn bị trước nội dung nhà

TIẾT 15 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I Mục tiêu

- Học sinh biết tính chất vật lí, tính chất hoá học ứng dụng NaCl , KNO3

- Trạng thái tự nhiên cách khai thác NaCl 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH làm tập hóa học định tính định lượng

3.Thái độ:

- Giáp dục lịng ham mê mơn học tính cần cù, tính tự giác học tập II Chuẩn bị:

- Tranh vẽ ruộng muối , số ứng dụng NaCl

(34)

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, nghiên cứu giải vấn đề

IV Tiến trình lên lớp: A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hố học muối viết phương trình hố học minh hoạ

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi, điều kiện sảy phản ứng trao đổi viết PTHH minh hoạ

B Bài mới:

Hoạt động giáo viên HĐ học sinh Kiến thức Hoạt động Muối Natri clorua

? Trong tự nhiên muối NaCl có đâu

GV:Giáo viên giới thiệu nước biển 1m3 hoà tan 27g NaCl ,

5g MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: Đưa tranh vẽ ruộng muối ? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển?

? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nào?

? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl

? Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

HS tái kiến thức thực tế động thời đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi giáo viên HS ghi nhớ nội dung giáo viên cung cấp

1.Trạng thái tự nhiên

- Muối ăn có nhiều nước biễn có mỏ muối lòng đất

2 Cách khai thác:

- Khai thác từ nước biển - Khai thác lòng đất Ứng dụng :

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm

- Dùng để sản xuất Na, Cl2,

H2, NaOH, Na2CO3; NaHCO3

Hoạt động hướng dẫn học sinh tìm hiểu muối Kalinitrat GV: Giới thiệu KNO3 hướng

dẫn học sinh đọc sách giáo khoa - Giáo viên hỏi vai trò KNO3

trong đời sống sản xuất

Học sinh đọc thông tin sách giáo khoa ghi nhớ tính chất KNO3

HS trả lời câu hỏi giáo viên

1.Tính chất:

Muối KNO3 tan nhiều

nước , bị phân hủy nhiệt độ cao, có tính oxi hóa mạnh 2KNO3 2KNO2 + O2

2 Ứng dụng :

- Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón

- Bảo quản thực phẩm cơng nghiệp

C Củng cố- Dặn dò:

1 Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

2 Trộn 75g dd KOH 5,6 % víi 50g dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lượng chất kết tủa thu

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu sau phản ứng

(35)

Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… TIẾT 16 PHÂN BĨN HỐ HỌC

- Học sinh biết số muối quan trọng đời sống phụ vụ cho việc trồng trọt nâng cao suất trồng

- Học sinh biết CTHH số phân bón, thành phần hố học cung cấp cho phân bón vi lượng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học

- Củng cố kỹ làm tập tính theo PTHH 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng môi trường

II Chuẩn bị

Các mẫu phân bón phiếu học tập III Định hướng phương pháp:

(36)

IV Tiến trình lên lớp: A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất ứng dụng muối ăn NaCl Chữa tập số SGK

B Bài mới:

Hoạt động giáo viên HĐ học sinh Kiến thức Hoạt động Tái lại nhu cầu trồng Giáo viên thông báo: Nhu

cầu dinh dưỡng em học môn sinh học phần đọc lại để tái lại mà

GV gọi học sinh đứng dậy đọc thông tin

HS trật tự lắng nghe lời giáo viên

1 Học sinh đứng dậy đọc thông tin nhu cầu trồng

Thông tin tái

Hoạt động Những loại phân bón thường dùng - GV hỏi: Trong trồng trọt

em biết người ta thường sử dụng loại phân bón nào? - Giáo viên gọi học sinh đưa thơng tin mà học sinh biết - GV thuyết trình loại phân bón hố học thường dùng

GV gọi học sinh đọc phần em có biết

- Giáo viên cho học sinh quan sát số mẫu phân bón hố học

* Giáo viên lưu ý cho học sinh: Trên thị trường có nhiều loại hàng giả hàng nhái nên cần thận trọng mua phân:

+ Với phân đạm khả hồ tan nước tốt thu nhiệt nên hoà tan sờ thấy lạnh

+ Với phân suppe Lân thid khả hoà tan + Với phân Kali có màu đỏ

HS trật tự lắng nghe , ghi nhớ

- Học sinh thấy vai trò quan trọng phân bón hố học trồng trọt số CTHH phân bón hố học - HS đọc phần em có biết

HS lắng nghe ghi nhớ

(37)

C Củng cố- Dặn dò

1 Tính thành phần, phần trăm nguyên tố CO(NH2)2

2.Mỗt loại phân Đạm có tỉ lệ khối lướng nguyên tố sau: % N = 35% ; %O = 60% ; lại H Xác định CTHH lọai phân Đạm nói

TIẾT 17 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu

- Học sinh biết mối quan hệ loại hợp chất vô cơ, viết phương trình biểu diễn cho chuyển hố

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH làm tập định tính, định lượng 3.Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút Phiếu học tập III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại tái hiện, hoạt động nhóm

IV Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức lớp

Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ GV: Đưa sơ đồ câm

Phát phiếu học tập cho học sinh

a Điền vào chỗ trống chất thích hợp

(38)

b Chọn chất thích hợp thực chuyển hố HS nhóm thảo luận

GV chuẩn kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Oxit bazơ+ axit

2 Oxit axit + dd Bazơ ( oxit bazơ) Oxit bazơ + Nước

4 Phân hủy bazơ không tan Oxit axit + Nước ( trừ SiO2 )

6 dd bazơ+ dd muối dd muối + dd bazơ dd muối + axit

9 Axit + bazơ( oxit bazơ , muối , Kim loại)

HS nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo Giáo viên thu chấm lại Hoạt động giáo viên HĐ học sinh Kiến thức

Hoạt động Các phản ứng minh hoạ GV: Lấy phiêu học tập

các nhóm giáo viên nhận xét yêu cầu học sinh lên bảng viết phương trình hố học minh hoạ cho chuyển đổi hố học

Giáo viên tóm tắt nhận xét hoạt động nhóm

Các nhóm trao đổi phiếu học tập nhận xét lẫn

1 CuO + H2SO4 CuSO4+

H2O

2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 +

H2O

3 K2O + H2O KOH

4 CaCO3 CaO + CO2

5 SO3 + H2O H2SO4

6 Ba(OH)2 + Na2SO4

BaSO4 + 2NaOH

8 H2SO4 + BaCl2

BaSO4+ 2HCl

9 CaO + CO2 CaCO3

1 Làm BT SGK2 Cho chất sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 Hãy xếp

thành dãy biến hóa Viết PTHH minh họa

2 Dặn dị: Về nhà học lại kiến thức học chuẩn bị chi gờ sau “Bài luyện tập”

Muèi

(39)

TIẾT 18 LUYỆN TẬP CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I.Mục tiêu

- Học sinh đựơc ơn tập đẻ hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỹ tính toán tập hóa học

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

III Định hớng phơng ph¸p:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt ng nhúm, grỏp

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bµi cị:

1 Lµm BT 1a, 1b

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cn nh:

1 Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: a s trng Phỏt phiếu học tập cho nhóm

? H·y ®iỊn chất vô vào ô trống cho phù hợp? LÊy VD mét sè chÊt thĨ?

GV: §a thông tin phản hồi phiếu học tập:

2, Tớnh chất hóa học loại hợp chất vơ cơ: GV: Đa sơ đồ:

Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Baz¬ Muèi

Oxit

baz¬ Oxit axit Axit có oxi

Axit Không có oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan

Muối trung hòa

Muối axit

Muèi

(40)

? Qua sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vô cơ:

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

4 Muèi

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag 2KClO3 t KClO2 + O2

Hoạt động giáo viên HĐ học sinh Kiến thức Hoạt động Bài tập

Giáo viên lấy ý kiến nhóm hướng giải tập Sau giáo viên hướng dẫn học sinh làm tập

Cách làm: Đa sơ đồ nhận biết

Học sinh thảo luận đưa

hướng giải tập

HS làm tập theo hướng dẫn giáo viên

Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ;

Ba(OH)2

Giải: Lấy q tím cho vào lọ : lọ quí tím giữ nguyên màu lọ đựng KCl Lọ q tím chuyển thành xanh lọ đựng KOH Ba(OH)2( Nhóm 1)

Lọ q tím chuyển thành đỏ lọ đựng HCl H2SO4 ( Nhóm 2)

Lấy lần lợt lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2 lọ nhóm

đựng H2SO4

Lọ cịn lại nhóm đựng KOH

Lọ cịn lại nhóm đựng HCl

Gi¶i:

a n khÝ = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

ChØ cã CaCO3 tham gia

ph¶n øng

CaCO3 + 2HCl CaCl2 +

H2O + CO2

nHCl = 2nCO2 = 0,02 .2 =

0,04 mol

CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2

M

b nCaCO3 = nCO2 = 0,02

mol

mCaCO3 = 100.0,02 = 2g

mCaSO4 = – = 3g

- Giáo viên đưa tập

yêu cầu học sinh làm tập

Bµi tËp 3:

BiÕt 5g hh muèi CaCO3

và CaSO4 tác dụng vừa đủ

víi 200ml dd HCl sinh 448 ml khÝ ë §KTC

a Tính nồng độ mol dd HCl dùng

b TÝnh % theo khèi lỵng muối hh ban đầu

- Hc sinh làm việc cá nhân KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4

Quì Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ

Nhóm1 Ba(OH)2

Nhãm Nhãm

(41)

100%

%mCaCO3 = = 40%

100% %mCaSO4 = = 60%

1 Yêu cầu học sinh nhà làm tập BT 1, , SGK Chuẩn bị sau thực hành, tổ chẩun bị 2,3 đinh sắt

TIẾT 19 THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ, MUỐI I Mục tiêu

- Học sinh củng cố kiến thức học thực nghim 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ t , quan s¸t

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học

- GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

- Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, thực hnh thớ nghim theo nhúm

IV Tiến trình dạy häc: A KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN:

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị hãa chÊt , dơng - GV: Nªu mơc tiªu cđa bi thùc hµnh

- KiĨm tra lý thut:

1 Nêu tính chất hóa học bazơ

2 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

ThÝ nghiƯm 1: NaOH t/d víi FeCl2

Nhá vµi giät dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl2 lắcnhẹ Quan sát

HS lắng nghe giáo viên híng dÉn tõng thÝ nghiƯm

HS nhãm lµm thÝ

(42)

tỵng

ThÝ nghiƯm 2: Cu(OH)2 t/d

HCl

Nhá vµi giät dd HCl vµo èng nghiƯm cã chøa Ýt Cu(OH)2 Quan sát giải

thích tợng

Thí nghiệm 3: CuSO4 t/d víi

kim lo¹i

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan

s¸t hiƯn tỵng -5

ThÝ nghiƯm 4: BaCl2 t/d víi

mi

Nhá vµi giät dd Ba(OH)2

vµo èng nghiƯm cã chøa 1ml dd Na2SO4 Quan sát

t-ợng giải thích

ThÝ nghiƯm 5: BaCl2 t/d víi

axit

Nhá vµi giät dd Bacl2 vµo

èng nghiƯm cã chøa 1ml dd H2SO4 lo·ng Quan s¸t hiƯn

tợng

nghiệm, báo cáo HS lên viết PTHH sảy

HS viết tợng PTHH vào báo cáo thực hành

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhËn xÐt vµ viÕt PTHH

Hoạt động 3: Viết tờng trình:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét PTHH

2

(43)

TIẾT 20 KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu

- Kiểm tra đánh giá mức độ nhận thức học sinh từ đến 13 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lượng 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II Thiết lập ma trân có chuẩn:

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức độ

cao hơn

1 Bazơ

- Học sinh nhận biết chất phản ứng với Bazơ

- Vận dụng hiểu biết để điều chế chất cho chất có sẵn

Số câu hỏi 1 1 2

Số điểm 0,5

5% 4,0 40% 4,5 (45%) 2 Muối

- Dựa vào tính chất hố học muối để phân biệ chất cho phản ứng với với

- Dựa vào kiến thức học để xác định thành phần phàn trăm nguyên tố hợp chất muối

- Vận dụng làm tập

Số câu hỏi 1 1 1 3

Số điểm 1.0

10% 0.5 5% 4.0 40% 5,5 (55%)

Tổng số câu 1 1 1 1 1 5

Tổng số điểm 0,5

5% 1.0 10% 0,5 5% 4,0 40% 4,0 40% 10 100%

III Đề bài

PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: Cho dung dịch sau: Ba(OH)2, H2SO4, AgNO3, NH4OH Dung dịch phản

ứng với NaCl

A Ba(OH)2 B H2SO4

C AgNO3 D NH4OH

Câu 2: Cho biết dung dịch sau: Tích x vào có phản ứng

Chất NaOH HCl BaCl2

H2SO4

(44)

Mg(OH)2

Câu 3: % khối lượng Ca hợp chất CaCO3 là:

A 40% B 50% C 45% D 60%

Câu Cho chất sau: Mg ; MgO ; Mg(OH)2 ; HCl ; MgCO3 ; Mg(NO3)2 Viết

PTHH để điều chế MgCl2

Câu Biết g hỗn hợp muối Na2CO3 NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml ddHCl thu

được 448ml khí

a Tính nồng độ mol ddHCl dùng

b Tính khối lượng muối thu đựơc sau phản ứng III Đáp án- Biểu điểm

Câu Đáp án Điểm

Câu Câu 2:

Câu4:

Câu 5:

C

Điển theo bảng sau, ý 0,25đ

NaOH HCl BaCl2

H2SO4 X O x

CuCl2 X O O

Mg(OH)2 O x O

A

Viết PTHH sau 0,25đ 2NaOH+ H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

2NaOH + CuCl2 NaCl + Cu(OH)2

Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + 2H2O

MgCO3 + HCl MgCl2 + 2H2O+ CO2

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

MgCO3 + 2HCl( MgCl2 + H2O+ CO2

Đổi nCO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 +H2O

Theo PT nHCl = 2nCO2 =2 0,02 mol = 0,04 mol

VH2(§KTC) = 0,02l

CM HCl = 0,04 : 0.02 = 2M

b Muối thu sau phản ứng bao gồm NaCl Theo PT nNa2CO3= nCO2 = 0,02 mol

m Na2CO3 = 0,02 152 = 3,14g

mdd NaCl ban đầu = - 3,14 = 1,86g

Theo PT nNa2CO3= 2nCO2 = 0,02 = 0,04mol

mdd NaCl tạo thành = 0,04 58,5 = 2,34 g

Vậy tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: 1,86 + 2,34 = 4,2g

0,5 đ đ

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

(45)

Chương II: Kim loại

Tiết 21 Tính chất vật lý kim loại I Mục tiêu

- Học sinh biết tính chất vật lýcủa kim loại như: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sn xut

2.Kỹ năng:

- Bit thc hin thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

- BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, mét sè øng dụng kim loại

3.Thỏi :

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹

- Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh

III Định hớng phơng pháp:

- Hot ng nhúm, thc hnh thớ nghim

IV Tiến trình dạy häc: A.KiĨm tra bµi cị:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính dẻo

- GV híng dẫn HS làm thí nghiệm

- Dùng búa đập vào dây nhôm - Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm Đại diện nhóm báo cáo ? HÃy giải thích tợng Quan sát giÊy gãi kĐo b»ng nh«m

? KÕt ln

HS làm thí nghệm theo hớng dẫn giáo viên Rót tÝnh chÊt cđa kim lo¹i

Kim loại cã tÝnh dỴo

Hoạt động 2: Tính dẫn điện

Giáo viên tái lại kiến thức đợc học chơng trình Vật lí 6:

? Ở chương trình Vật lí

em biết tính chất vật lí kim loại Vậy em nhớ lại tính chất gì?

HS trật tự lắng nghe câu giáo viên

HS tái lại kiến thức đợc học để trả lời câu hỏi giáo viên

- Kim läai cã tÝnh dÉn ®iƯn

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt

Giáo viên gợi ý học sinh để học sinh tự rút tính chất dẫn nhiệt kim loi

Giáo viên tái kiến thực

HS trật tự lắng nghe giáo viên gợi ý trả

(46)

thực tế đời sống gọi học sinh đứng dậy rút tính chất

viªn

Hoạt động 4: Ánh kim

- Gv thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lánh đẹp

- Kết kuận:

Đọc phần em có biết

HS lắng nghe giáo viên từ rút tính chất vật lý chung

kim lo¹i Kim loại có ánh kim

C Củng cố luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung BTVN: 1, 2, 3, 4,

Ng y dà ạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ng y dà ạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ng y dà ạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số………

TiÕt 22 TÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i

I Mục tiªu 1.Kiến thức:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học kim loại nói chung nh: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

2.Kỹ năng:

- Tin hnh thớ nghim, nh lại kiến thức cuae lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tinha chất hóa học kim loại

- ViÕt PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt hãa häc kim loại

3.Thỏi :

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹

- Dụng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, môi sắt - Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na ; dây thép; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe; Cu , Zn

(47)

- Hoạt động nhóm, thc hnh thớ nghim

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 HÃy nêu tính chất vật lý kim loại? Làm tập sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim:

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Sp Fe3O4

GV: Nhiều kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- t Na núng chy vo bỡnh ng Cl2

? Nêu tợng ?

GV: Sản phẩm tinh thể muối NaCl

? ViÕt PTHH

GV: ë t0 cao Cu ; Fe ; Mg ;

ph¶n øng víi S cho sản phẩm CuS ; FeS ; MgS ? H·y viÕt PTHH?

HS quan sát giáo viên làm thí nghiệm viết PTHH sảy HS thấy đợc kim loại tiếp xúc với số phi kim khác sảy phản ứng tạo thành muối viết PTHH sảy

1.T¸c dơng víi oxi:

Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r)

Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao tạo oxit

2.T¸c dơng víi phi kim kh¸c:

2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r)

Mg(r) + S(r) MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit:

? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cđa axit?

?ViÕt PTHH minh họa? HS lên bảng làm tập

HS t¸i hiƯn kiÕn thøc tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit trả lời câu hỏi giáo viên

HS lên bảng làm tập

HS khác nhận xét cđa b¹n

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k)

- Một số kim loại tác dụng với axit nh H2SO4 , HCl tạo thành muối

giải phóng H2

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau: Zn + S ?

? + Cl2 AlCl3

? + ? MgO ? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2 + ?

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

GV; Tỉ chc cho HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3

? HÃy quan sát nêu tợng

Các nhóm làm thí nghiệm Đại diệncác nhóm báo cáo GV hoàn thiÖn kiÕn thøc ? H·y viÕt PTHH

HS hoạt động nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên, từ rút tính chất kim loại phản ứng với muối HS viết PTHH sảy

HS ghi nhí

Cu(r) + 2AgNO3(dd) (CuNO3)2(dd) +

2Ag(r Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) +

Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

Bµi tËp2: Hoµn thµnh PTHH Al + AgNO3 ? + ?

? + CuSO4 FeSO4 + ?

Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ?

C Cđng cè - lun tËp:

(48)

Tiết 23 Dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh biết đợc dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

2.Kỹ năng:

- Bit cỏch tin nghiờn cu số thí nghiệm đối chứngđể rút kim loại hoạt động mạnh yếu xếp theo cặp từ rút cách xếp theo dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng - Viết đợc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl,

H2O, phenolftalein

1 HÃy nêu tính chất hóa họa kim loại? Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kimloại đợc xây dựng nh no:

GV treo bảng phụ: hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm Cách tiến hành

ThÝ nghiƯm - Cho mét mÈu Na vµo cốc nớc cất có thêm vài giọt phenolftlein

- Cho đinh sắt vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt phenolftlein

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4

Thí nghiệm - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3

- Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

(49)

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm theo híng dÉn Vµ hoµn thµnh vµo phiÕu häc tËp

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt ln

TN1 TN2 TN3 TN4

Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm Các nhóm khác b¸o c¸o GV chn kiÕn thøc:

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt ln

TN1

- cốc 1: Na chạy nhanh mặt nớc, có khí ra,dd có màu đỏ

- Cèc 2: tợng

Na phản ứng với H2O sinh dd

bazơ nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ

Na (r) + H2O(l)

NaOH(dd) + H2 (k)

Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng tr-ớc sắt

TN2

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 2: Không có tợng

- ống nghiệm 1:Sắt đẩy đợc đồng khỏi dd muối

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối

Cu(r) + 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng tr-ớc Cu

TN3

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 2: Không có tợng

- ống nghiệm 1:Đồng đẩy đợc đông khỏi dd muối bạc

- ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối đồng

Fe(r) + 2HCl(dd)

FeCl2(dd) + H2(k)

Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng tr-ớc Ag

TN4

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dn

- ống nghiệm 2: Không có tợng g×

- ống nghiệm 1: Sắt đẩy đợc H2

ra khỏi dd axit - ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc H2

khái dd axit

Fe(r) + CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu(r)

Fe hoạt động mạnh H2

H2 hoạt động hh

mạnh Cu Xếp Fe đứng tr-ớc H2 , ng

tr-ớc Cu GV: Thông báo dÃy hoạt

động hóa học số kim loại

HS ghi lại ghi

nh Dóy hot ng hóa học sốkim loại: K, Na,Ba, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Fe,Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag,Hg, Pt, Au

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh nào:

GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại giải thích

HS đọc ghi nhớ ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại:

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện nhiệt độ thờng tạo thành kiềm giải phóng H2

(50)

- Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dd muối

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag

TiÕt 24 Nh«m

Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- TÝnh chÊt vËt lý cña kim loại nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiệt tốt - Tính chất hóa học nhôm: Có tính chất chung cđa kim lo¹i

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn

2.Kỹ năng:

- Viết PTHH biểu diễn tính chất nhôm trừ phản ứng với dd kiềm

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ, tranh vẽ H2.11

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

- Hot ng nhúm, thực hành thí nghiệm

(51)

1 H·y nêu tính chất hóa học chumg kim loại?

2 Dãy hoạt động hóa học kim loại đợc xếp nh nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

2 Lµm bµi tËp sè - 54

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm

? H·y liªn hƯ thùc tÕ, nªu tÝnh chÊt vËt lý nhôm? GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý nhôm

HS quan sát mẩu nhôm giáo viên chuẩn bị HS rút tính chất vật lý nhôm

- Kim loại nhôm màu trắng bạc có ánh kim

- Nhẹ ( d = 2,7g/cm3)

- DÉn ®iƯn , dÉn nhiƯt - Cã tÝnh dỴo

Hoạt động 2: Tính chất hóa hc:

HÃy cho biết nhôm có tính chất hóa học nào? Tại sao?

GV: Hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- Rắc bột nhơm lửa đèn cồn

? Quan s¸t hiƯn tợng , viết PTHH?

GV: K nhit độ thờng nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bn vng,

lớp oxit bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi không khí

GV: Nhôm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? HÃy viết PTHH?

? KÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

Thí nghiệm 1: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2

HS c¸c nhãm làm thí nghiệm theo nhóm

? Nêu tợng viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu HS lµm thÝ nghiƯm

Al tác dụng với dd NaOH ? Hãy nêu tợng quan sát đợc

GV: Vậy nhôm có tính chất

HS khái quát qua tính chất hoá học nhôm

HS làm thí nghiệm kiểm chứng

HS quan sát, ghi lại kết

HS lắng nghe giáo viên thông báo ghi nhớ

HS ghi nhớ tính chất hoá học nhôm

HS lm thí nghiệm hố học nhơm với NaOH thấy đợc nhơm có tính chất hố học khác kim loại khác

1 Nhôm có tính chất hóa học kim loại không?

a Phản ứng nhôm với phi kim: - Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

4Al(r) + 3O2 (k) t

2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r)

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

b Phản ứng với dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd)

+3H2 (k)

Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội

c Ph¶n øng víi dd muèi:

2Al(r) + 3CuCl2 (dd) 2AlCl3(dd)

+3Cu (r)

2 Nh«m cã tÝnh chÊt hãa häc nào khác không?

(52)

hóa học khác kim lo¹i GV: Chèt kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt hãa học nhôm

HS ghi lại, ghi nhớ

Hoạt động 3: ứng dụng:

H·y nªu øng dơng nhôm

mà em biết? HS liên hệ thực tế trả lời câu hỏi Dùng làm dây dẫn, chi tiÕt m¸y,giÊy gãi b¸nh kĐo…

Hoạt động 4: Sản xuất nhôm:

GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình q trình sản xuất nhơm

HS quan sát, lắng nghe giáo viên thuyết trình trình sản xuất nhôm

- Nguyên liệu: Quặng boxit

- Phơng pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

2Al2O3(r) criolØt§FNC 4Al(r) + 3O2(k)

C Lun tập - củng cố:

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

2 Bi tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng xảy

hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc mg chất rắn Tính m ?

(53)

Ng y dà ạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ng y dà ạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số………

TiÕt 25 S¾t

Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hóa học kim loại

2.Kỹ năng:

- Bit dựng thớ nghim v sử dụng kiến thức cũ để kiêmt tra dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

- ViÕt PTHH minh häa tinhd chÊt hãa häc sắt

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

- Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn

- Hot ng nhóm,hoạt động cá nhân, thực hành thí nghiệm

1 HÃy nêu tính chất hóa học nhôm, viết PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

GV cho HS quan sát mẩu sắt ? H·y liªn hƯ thùc tÕ, nªu tÝnh chÊt vËt lý sắt?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý sắt

HS quan sát mẩu sắt, trình bày sơ lợc tính chất vật lý sắt

HS ghi lại ghi nhớ tính chất vật lý sắt

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiƯt tèt, dỴo , cã tÝnh nhiƠm tõ

- NhÑ ( d = 7,86 g/cm3)

- nhiệt độ nóng chảy: 15390C

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

? H·y viÕt PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tợng quan sát đợc nhận xét?

? KÕt luËn?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhận xét viết PTHH? Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc

ngi

HS quan s¸t thÝ nghiƯm biĨu diễn giáo viên viết PTHH sảy HS trật tự quan sát thí nghiệm giáo viên, nhận xét viết PTHH sảy

HS ghi nhớ thông tin giáo viên cung cấp

1Tác dụng với phi kim:

a T¸c dơng víi oxi:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r)

(màu nâu đen)

b Tác dụng víi clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng đợc với nhiều phi kim tạo thành oxit muối Sắt tác dụng với dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k)

Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng H2

3 Phản ứng víi dd mi:

(54)

GV: Lµm thÝ nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

? Quan sát hiƯn tỵng, viÕt PTHH?

? KÕt ln chung vỊ tính chất hóa học sắt.Hóa trị sắt có điểm cần ý?

HS ghi nhớ tính chất hoá học sắt

+3Cu (r)

St có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị II III

C Luyện tập - củng cố:

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung Viết PTHH thùc hiƯn sù chun hãa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

Tiết 26Hợp kim sắt: Gang, thép I Mục tiêu

Sau học học sinh biết:

- Gang gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép

2.Kỹ năng:

- Sử dụng kiến thức gang thép vào thực tế đời sống

- Viết dợc PTHH xảy trình luyện gang, thép 3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹ - MÉu vËt: Gang, thÐp

(55)

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thc t

1 HÃy nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh họa? Làm tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

GV: Giíi thiƯu hỵp kim gì?

GV: Cho học sinh quan sát mÉu vËt

? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết

? Gang gì? ? Thép gì?

? HÃy nêu điểm giống khác gang thép?

? gang thép có ứng dụng gì?

HS ghi lại ghi nhớ

HS quan sát kết hợp với đọc thông tin sách giáo khoa trả lời câu hỏi giáo viên thấy đợc gang thép khác thành phần nh

- Gang hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5%

- Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép:

GV:Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm

HÃy trả lời câu hỏi sau: a Nguyên liệu sản xuất

gang, thép

b Nguyên tắc sản suất gang thép

c Các giai đoạn trình sản xuất gang thép

d Các PTHH trình sản xuát gang thép?

HS cỏc nhúm hot ng 10

Đại diện nhãm b¸o c¸o C¸c nhãm kh¸c bỉ sung GV: Chn kiÕn thøc

HS nghiªn cøu song song kiÕn thøc trình sản xuất gang thép

Nhóm học sinh trình bày ét thảo luận

1 sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, không khí giàu oxi

- Nguyờn tc: Dựng CO khử sắt nhiệt độ cao

- PTHH chÝnh:

C(k) + O2 (k) CO2 (k)

CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k)

2 sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Gang s¾t phÕ liƯu

- Ngun tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để tạo rs số nguyên tố C, Si…

- PTHH chÝnh:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) +

SiO2(r)

FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r)

(56)

1 Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất trình 80%

2 Lµm BTVN: 5,6

Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… S s

Tiết 27 Sự ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn I Mc tiờu

1.Kin thc:

Sau häc häc sinh biÕt:

- Kh¸i niƯm vỊ sù ăn mòn kim loại

- Nguyờn nhõn lm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loại khỏi ăn mũn

2.Kỹ năng:

- Biết liên hệ tợng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh h-ởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Bit thc hin thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn kim loại Từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3.Thái độ:

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: ảnh hởng chất môi trờng dến ăn mòn kim loại

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sỏt thc t

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuÊt gang ? ViÕt PTHH minh häa?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng bị g

? HÃy nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn moàn kim loại

GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim

HS c thụng tin sỏch giáo khoa trả lời câu hỏi giáo viên

HS ghi nhí

(57)

lo¹i?

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại:

GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm chuẩn bị trớc

? H·y nêu nhận xét?

? HÃy kết luận t-ợng trên?

GV: thuyt trỡnh nhit cao ăn mòn kim loại xảy nhanh

HS quan sát thí nghiệm chuẩn bị

HS ghi nhớ

- ảnh hởng chất môi trờng:

- Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

Hoạt động 3: Làm để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn:

HS: Thảo luận theo nhóm: ? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại không bị ăn mịn? ? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc

HS thảo luận cho câu hỏi giáo viên tìm hiểu thấy đợc biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

- Chế tạo hợp kim bị ¨n mßn

C Lun tËp - cđng cè:

1 Nhắc lại số nội dung chinhd BTVN: 2,4,5

Tiết 28 Luuện tập chơng II: Kim loại

- Học sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính chất chung ca kim loi

2.Kỹ năng:

- Bit vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lợng

(58)

- HS: Ôn tập kiến thức chơng III Định hớng phơng pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học kim loại:

? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại?

? Lµm bµi tËp 1(SGK)

Làm tạp (SGK)

? Tính chất hóa học nhôm sắt có giống khác nhau?

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Nhng yu t no ảnh h-ớng đến ăn mòn kim loại?

? Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mßn?

HS hoạt động cá nhân làm tập SGK theo yêu cầu giáo viên

HS so sánh tính chất hố học nhơm sắt học

HS tr¶ lêi câu hỏi giáo viên

1 Dóy hot động hóa học kim loại

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bµi tËp 1:

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd)

+ H2 (k)

Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd)

+ Cu (k)

Bài tập 3: Chọn C.Giải thích: - A, B tác dụng HCl giải phóng H2

A,B đứng trớc H2

- C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2

- B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trớc A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trớc C

2.TÝnh chất hóa học nhôm sắt:

* Giống nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa họpc kim loại

- Nhơm sắt không phản ứng với H2SO4và HNO3 đặc

nguéi

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hãa trÞ II,III

(59)

? ViÕt PTHH thực chuỗi biến hóa sau: Al 1 Al

2O3

AlCl3 Al(OH)3

Al2O3 Al

Al2O3 Al(NO3)3

GV gäi HS lªn làm tập

HS thảo luận hoàn thành chuỗi phản ứng giáo viên giao cho

1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

1.2Al(r)+ 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k)

2.Al2(SO4)3(dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd)

3.AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd)

Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k)

2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k)

4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd)

Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l)

Giáo viên hớng dẫn học sinh làm tập 5(SGK)

Gọi HS lên chữa tập

HS làm tập theo hớn dẫn giáo viên

Bài tập 5(SGK):

Gọi khối lợng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl

Theo PT: 2mol A t¹o mol ACl

VËy a g (a + 35,5) g

9,2g 23,4 g

23,4.a = 9,2 (a + 35,5) a = 23

Vậy kim loại Na

(60)

TiÕt 29 Thùc hµnh:

tính chất hóa học nhôm sắt I Mc tiờu

1.Kin thc:

- Khắc sâu kiến thức nhôm sắt 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học 3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhơm, bột sắt, bt lu hunh, dd NaOH

- Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thớ nghim

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? ViÕt PTHH minh häa?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: ổn định tổ chức lớp:

GV: Nêu mục tiêu thực hành,

- kiĨm tra sù chn bÞ dơng cơ, hãa chÊt cđa c¸c tỉ

(61)

ThÝ nghiƯm 1: Tác dụng nhôm với oxi:

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm

- Rắc bột nhôm lên lửa đèn cồn

? Quan sát tợng viết PTHH?

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh:

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiƯm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lợng) - Đun nóng lửa ốn cn

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhơm sắt đựng lọ không dán nhãn: ? Theo em nhận biết kim loại nh nào?

GV: nghe bỉ sung ý kiÕn cđa HS

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thÝ nghiÖm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

HS lắng nghe bớc tiến hành thí nghiện theo hớng dẫn giáo viên

HS làm thí nghiệm, quan sát viết PTHH sảy

HS ghi kt qu quan sát đợc vào báo cáo thực hành giải thích

HS nhóm thảo luận đề ph-ơng pháp tiến hành thí nghiệm chứng minh.Kết thu nhận đơc ghi vào báo cáo thực hành

ThÝ nghiÖm 1: Tác dụng nhôm với O2

HS quan sát nêu tợng

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh:

HS quan sát nêu tợng

Thớ nghim 3: Nhn bit kim loại nhôm sắt đựng lọ không dỏn nhón:

HS làm thí nghiệm, quan sát viÕt PTHH

Hoạt động 3: Viết tờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Kết luận PTHH

(62)

C C«ng viƯc ci bi thùc hành: Thu dọn phòng thực hành

Ngy dy:.Lp.tit ( theo TKB)… Sĩ số……… Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… S s

Chơng III: Phi kim.

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Tiết 30 tÝnh chÊt cña phi kim

(63)

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim

- Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động khác 2.Kỹ năng:

- Biết sử dụng kiến thức dã biết để rút tính chất vật lý, hóa học phi kim

- Viết PTHH thể hiệntính chất hóa học phi kim 3.Thái :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bị:

- Dụng cụ: dụng cụ điếu chế khí H2

Lọ đựng khí Clo - Hóa cht: H2 , Cl2 , quỡ tớm

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot ng cỏ nhõn

IV Tiến trình dạy học: A.KiĨm tra bµi cị:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim:

GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK

? HÃy nêu tính chất vật lý phi kim?

GV: Chốt kiến thức yêu cầu HS ghi

HS c thụng tin sỏch giáo khoa trình bày tính chất vật lý phi kim

HS ghi nhí

- điều kiện thờng phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học:

GV u cầu HS : Hot ng nhúm:

? Viết tất PTHH mµ em biÕt mµ cã phi kim tham gia?

GV: Đa cho lớp quan sát làm nhóm? GV: Nhận xét kết luận GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí ? HÃy nêu nhËn xÐt

? Hãy mơ tả lại thí nghiệm lu huỳnh tác dụng với oxi GV: Thông báo mức độ hoạt động đợc vào khả mức độ hoạt

HS hoạt động nhóm thảo luận viết PTHH có mặt phi kim tham gia phn ng

Nhóm HS trình bày kết thảo luËn

HS ghi nhí

1

Tác dụng với kim loại:

- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối:

2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r)

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2

Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dơng víi hi®ro:

2H2 (k) + O2 (k) H2O(l)

- Clo tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l)

3 T¸c dơng víi oxi:

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

(64)

động phi kim với kim loại

1 HÃy viết PTHH thực chuỗi biến hóa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt 1,6g lu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu đợc chất rắn B Cho dd HCl tác dụng d với chất rắn B thu đợc khí C a Viết PTHH

b Tính % thể tích hỗn hợp khí C

TiÕt31 clo

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña clo

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña clo: Cã mét số tính chất phi kim có sè tÝnh chÊt kh¸c: T¸c dơng víi níc

2.Kü năng:

- Biết dự đoán tính chất hóa học cđa clo - BiÕt c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm

- Viết PTHH minh họa 3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm, hãa chÊt lµm thÝ nghiƯm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim? Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý :

(65)

đựng khí Cl2

? Nªu tÝnh chÊt vËt lý cña Cl2

GV gäi hs nhËn xÐt vµbỉ sung hoµn thiƯn kiÕn thøc

khÝ Clo råi rót t/c vËt lý

- HS l¾ng nghe ghi nhí

hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nớc Clo khí độc

Hoạt ng 2: Tớnh cht hoỏ hc:

? Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim?

GV: Clo có tính chất của phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro

? HÃy viết PTHH?

? HÃy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro? GV: Thuyết trình thí nghiệm clo t¸c dơng víi n-íc:

? Em cã thĨ suy luận giải thích sao?

GV: Giải thích tÝnh tÈy mµu cđa clo

? VËy dÉn khí clo vào nớc xảy tợng vật

lý hay hóa học

GV: Mô tả lại tợng thí nghiệm

? Giải thích tính tẩy mµu cđa níc Javen

HS tái kiến thức học trả lời câu hỏi giáo viên đa

- ViÕt PTHH vÝ dô cho tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Clo

- HS t ho¸ học trả lời câu hỏi Giáo viên

- HS viÕt PTHH s¶y

- HS giải thích đợc tính tẩy màu khí Clo dẫn qua nớc

1 Clo cã tÝnh chÊt cña phi kim không:

a.Tác dụng với kim loai:

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro:

H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo cßn có tính chất hóa học khác không?

a T¸c dơng víi n íc :

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) +

HClO (dd)

b T¸c dơng víi NaOH:

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd)

(66)

1 H·y viÕt PTHH cđa Clo víi Al, Cu, H2 , NaOH, H2O

2 Lµm bµi tËp sè

TiÕt 32 Clo ( tiÕp)

- Biết đợc ứng dụng clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo cơng nghiệp

2.Kỹ năng:

- Quan sỏt s , c nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thí nghiệm: Điều chế khí clo NaCl III Định hớng phơng pháp:

1 Nêu tính chất hãa häc cđa clo ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: ứng dụng clo :

GV: Treo hình vẽ yêu cầu học sinh nêu ứng dụng cđa clo?

? Vì clo đợc dùng tẩy trng vi si?

HS trình bày ứng dụng Clo thùc tÕ dêi sèng

và giải thích đợc ứng dụng dựa vào tính chất Clo

- Dïng khư trïng níc sinh ho¹t - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy - Điều chÕ níc Javen, chÊt dỴo, nhùa P.V.C

Hoạt động 2: Điều chế khí clo:

GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều chế clo?

HS trËt tù lắng nghe giáo viên thông báo

(67)

GV: Thuyết trình ph-ơng pháp điều chế clo tronh PTN:

GV: Đa PTHH lên hình

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị bình

dùng NaOH ®

? Cã thĨ thu khÝ clo b»ng cách đẩy nớc không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu phơng pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

? Hóy nêu tợng quan sát đợc?

? Nªu nhËn xét, kết luận viết PTHH?

HS lắng nghe ghi lại PP điều chế khí Clo công nghiệp vµ PTN, ghi nhí

đặc - PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 Điều chế công nghiệp:

NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn

NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

C Cñng cè - lun tËp:

1 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

NaCl

2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo d sau phản ứng thu đợc 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a ViÕt PTHH

b Xác định kim loại R

TiÕt33 cacbon I I Mục tiêu

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình - Sơ lợc tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ứng dụng cacbon

(68)

- BiÕt suy luËn tÝnh chÊt cña phi kim nãi chung, dự đoán tính chất hóa học cacbon nói riªng

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử 3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhãm, bót d¹

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiệm Phễu, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 Nêu cách điều chế clo PTN? ViÕt PTHH?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon :

GV: Giíi thiệu nguyên tố cacbon dạng thù hình VD: Nguyên tố O2 có dạng

thù hình: O2 vµ O3

? Hãy nêu tính chất vật lý dạng thù cacbon? GV: học xét tính chất cacbon vơ định hỡnh

- HS ghi nhớ khái niệm thù hình dạng thù hình cácbon

HS liên hƯ thùc tÕ nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa cacbon

-HS ghi nhớ

1 Dạng thù hình g×:

- Dạng thù hình ngun tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên

2 Cacbon có dạng thù hình nào?

- Kim cơng - Than gỗ

- Than vụ nh hình

Hoạt động 2: Tính chất cacbon:

GV: híng dÉn Hs lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- Cho mực đen chảy qua bột than gỗ

? Nêu nhận xét tợng viết PTHH?

GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ cã tÝnh hÊp phơ

GV: Giíi thiƯu vỊ t¸c dụng than hoạt tính

GV: Thông báo cacbon cã

HS quan s¸t thÝ nghiƯm cđa cacbon giáo viên biểu diễn HS nhận xét tợng sảy

HS ghi nhí tÝnh chÊt hÊp phơ cđa cacbon

1 Tính hấp phụ:

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch

(69)

tÝnh chÊt cña phi kim ? HÃy viết PTHH minh họa?

GV: Làm thí nghiƯm CuO t¸c dơng víi bét than

? Hãy nêu tợng quan sát đợc?

? Viết PTHH minh họa? GV: nhiệt độ cao C khử đợc nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO,

Fe2O3

- HS viÕt phơng trình hoá học cacbon thể tính chất cđa phi kim

HS quan s¸t thÝ nghiƯm biĨu diễn giáo viên thể C có tính khử m¹nh

C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i:

2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

Hoạt động 3: ứng dụng cacbon :

? H·y nªu øng dơng cđa cacbon?

- Bằng kiến thức thực tế học sinh trình bày ứng dơng cđa C

- Làm đồ trang sức

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp

- Lµm chÊt khư C Cđng cè - lun tËp:

1 Nhắc lại nội dung

2 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa cacbon? ViÕt PTHH minh häa?

Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… Ngày dạy:……….Lớp…….tiết ( theo TKB)… Sĩ số……… TiÕt34 C¸c oxit cđa cacbon

I Mục tiờu 1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c oxit cđa cacbon bao gåm: CO, CO2

- SO sánh đợc điểm giống khác oxit phi kim 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH 3 Thái độ:

(70)

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm, èng hót, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV TiÕn trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon ViÕt PTHH minh häa?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Cacbon oxit:

GV: Yêu cầu HS nêu CTPT, PTK cacbon oxit

GV Thông báo tính chất vật lý cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Nh thÕ nµo lµ oxit trung tÝnh?

CO khử đợc nhiều oxit kim loại

? H·y viÕt PTHH minh häa?

? H·y nªu øng dơng cđa CO

HS viết cơng thức hố học cacbonoxit xác định PTK

- HS l¾ng nghe ghi lại HS làm việc theo hớng dẫn giáo viªn

HS ghi nhí tÝnh chÊt cđa CO

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, độc

2 TÝnh chÊt hãa häc: a CO oxit trung tính: - CO không phản øng víi n-íc , kiỊm vµ axit

b CO lµ chÊt khư:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r)

+ CO2 (k)

CO (k) + FeO (r) t Fe (r)

+ CO2 (k)

CO (k) + O2 (k) t

2CO2 (k)

3 ứng dụng:

- CO làm nguyên liệu, làm chất khư…

Hoạt động 2: Cacbonđioxit:

GV: H·y nªu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? HÃy nêu tính chÊt vËt lý cđa CO2

GV: Lµm thÝ nghiƯm - Cho CO2 t¸c dơng víi níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kết luận viết PTHH? GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? H·y lÊy VD viÕt PTHH?

HS viết CTHH xác định PTK cacbon dioxit

HS quan sát nhận xét tợng đến kết luận

HS viÕt PTHH s¶y

HS lÊy vÝ dơ PTHH cho tÝnh chÊt cña CO2

1 TÝnh chÊt vật lý: - Không màu, không mùi, nặng không khÝ TÝnh chÊt hãa häc: a T¸c dơng víi n íc: CO2 (k) + H2O (l)

H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ: 2CO2 (k)+NaOH (dd)

Na2CO3 (dd)+H2O (l)

CO2 (k) + NaOH (dd)

NaHCO3 (dd)

(71)

? HÃy nêu ứng dụng CO2 mµ em biÕt?

CaCO3 (r )

KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng

tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit

3 øng dơng:

- lµm ga nớc giải khát

C Cng c - luyện tập: Đọc đọc thêm?

2 H·y nêu điểm giống khác CO CO2

(72)

Tiết 35 Ơn tậphọc kì I I Mục tiêu

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất hợp chất vụ c, kim lai

2.Kỹ năng:

- Thit lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ

- Rút đợc mối quan hệ chất 3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút III Định hớng phơng pháp:

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bµi cị:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

GV: Nªu mơc tiêu tiết ôn tập

HS tho lun nhúm: 6’ Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào? Viết sơ đồ chuyển hóa? Viết PTHH thực chuyn húa ú?

HS Thảo luận theo nhóm: Các nhóm báo cáo

GV: Nhận xét nhãm

Kết luận thành sơ đồ GV: Phát phiếu hc s 2:

HÃy điền vào ô trống sau: LÊy VD minh häa, ViÕt PTHH

HS tái kiến thức học hoàn thành phần kiến thức cần nhớ theo hớng dẫn giáo viên

HS làm viêc theo nhóm, lên bảng hoàn thành

Các nhãm nhËn xÐt cho

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ: Muối

Baz¬ muèi muèi KL Oxit baz¬ baz¬ Muèi Muèi Axit baz¬ Muèi1 baz¬

Muèi muèi

(73)

GV: Đa thông tin phản hồi phiÕu häc tËp

Hoạt động 2: Bài tập:

GV yêu cầu học sinh làm tập

GV gọi học sinh lên bảng chữa

Gọi học sinh khác nhận xét, sửa chữa cần

HS làm tập giáo viên đa

1 Bài tập3: Nhận biết Al, Ag, Fe

- Lấy kim loại làm mẩu thử

- Cho mẩu thử tác dụng vơia NaOH Mẩu thử có bät khÝ bay lµ Al

Al+ NaOH + H2O NaAlO2

+ H2 (k)

- Hai mẩu thử lại cho tác dụng với HCl Chất thử tan có khí thoát lµ Fe

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd)

+ H2 (k)

- ChÊt cßn lại Ag Bài tập 5:

- Dùng AgNO3 d cho vào hỗn

hp ng v nhụm hoạt động hóa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu đợc

bạc Lọc dd thu đợc bạc nguyên chất

3 Bµi tËp 3: a PTHH

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) +

H2 (k)(1)

ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) +

H2O(l)(2)

nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol Kim loại

Muối

Muối Bazơ Oxit bazơ

Bazơ Muối

Kim loại

(74)

Theo PT :

nZn = nH2 = 0,02mol

mZn = 0,02 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3

% Zn = 100% = 28,6%

4,54 3,24

% ZnO = 100% = 71,4%

4,54 C Dặn dò:

- ễn , hc k để chuẩn bị kiểm tra

TiÕt 36 KiĨm tra häc kú i

(§Ị cđa së giáo dục)

Học kỳ II

Ngày dạyLớpTiết ( Theo TKB).Sĩ số Ngày dạyLớpTiết ( Theo TKB).Sĩ số Ngày d¹y………Líp……TiÕt ( Theo TKB)……….SÜ sè…………

TiÕt 37: Axit cacbonic muối cacbonat

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết đợc: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Muèi cacbonnat cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa mi nh: T¸c dơng víi axit, víi dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2

H2O

(75)

- Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thí nghiệm 3 Thái độ:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ - Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

1 Nêu tính chất hóa học CO2 Viết PTHH xảy ra?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Axit cacbonnic:

GV: yêu cầu HS đọc SGK ? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thut tr×nh vỊ tÝnh chÊt hãa häc cña H2CO3

HS đọc SGK thấy đ-ợc H2CO3 tồn

níc ma

HS l¾ng nghe ghi nhí tÝnh chÊt ho¸ häc cưa axit cacbonic

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vËt lý:

- H2CO3 cã níc ma

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt - Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thờng thành CO2 H2O

Hoạt động 2: Muối cacbonnat:

? NhËn xÐt vÒ thành phần muối:

Na2CO3, NaHCO3, CaCO3,

Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd NaHCO3 dd Na2CO3 tác

dụng với dd HCl

? ViÕt PTHH x¶y ra? ? KÕt luËn?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ

HS nhận xét thành phần hố học có muối cacbonat từ thấy đợc khác chúng phân chia chúng thành loại muối khác

HS ghi l¹i tÝnh tan cđa hai mi võa nghiªn cøu

HS làm thí nghiệm nghiên cứu tính chát hai muối

1 Phân loại: + Muối axit + Muối trung hßa TÝnh chÊt:

a TÝnh tan :

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat cđa kim lo¹i kiỊm

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan

b TÝnh chÊt hãa häc:

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối gi¶i phãng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl +

H2O + CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

(76)

nghiƯm theo nhãm: cho dd K2CO3 t¸c dơng víi dd

Ca(OH)2

? ViÕt PTHH x¶y ra? ? KÕt luËn?

GV: Giới thiệu với HS muối hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nớc

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd Na2CO3 t¸c dơng víi dd

CaCl2

? ViÕt PTHH xảy ra? ? Kết luận?

? HÃy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào

HS rót tÝnh chÊt cđa mi võa nghiªn cøu

HS tãm t¾t øng dơng cđa mi cacbonat

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH +

CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- T¸c dụng với muối tạo thành muối

Na2CO3 +CaCl2 2NaCl +

NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Muèi cacbonnat bÞ nhiƯt ph©n hđy:

CaCO3 t CaO + CO2

(r) (r) (k)

3 øng dông : (SGK)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên:

GV: Giíi thiệu chu trình cacbon tự nhiên dựa vào hình vÏ 3.7

HS ghi nhớ chu trình C tự nhiên liên hệ thực tế thấy đợc vai trò quan trọng thực vật tự nhiên

- Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng sang dạng khác thành chu trình khép kín

C Dặn dò:

1 Trỡnh by phng phỏp phõn biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3),

NaCl

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

(77)

Ngày dạyLớpTiết ( Theo TKB).Sĩ số Ngày dạyLớpTiết ( Theo TKB).Sĩ số Ngày dạyLớpTiết ( Theo TKB).Sĩ số

Tiết 38: Silic Công nghiệp silicat I Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết đợc

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh…Silicđioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng nh: đồ gốm, sứ, thủy tinh…

2.Kỹ năng:

- c thu thp thụng tin silic, silic đioxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút d¹

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất gm s

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa mi cacbonat Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa bµi tËp 3, SGK trang 90

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Silic

- GV yêu cu HS c thụng tin SGK

? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến

GV gọi HS lên bảng viết ph-ơng trình hoá học sảy

HS đọc thông tin SGK thấy đợc trạng thái tự nhiên, tớnh cht vt lý ca Silic

HS trình bày kết thảo luận

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh) Tính chất

(78)

GV nhËn xÐt

GV giải thích tính bán dẫn Silic

GV hoàn thiƯn kiÕn thøc

cho HS HS ghi nhí

- Có vẻ sáng kim loại - Dẫn điện kÐm

- Tinh thĨ silic tinh khiÕt lµ chÊt b¸n dÉn

- Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo

- Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r

)

- Silic dïng lµm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mỈt trêi

Hoạt động 2: Silicđioxit

* Hot ng nhúm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao?

- Tính chất hóa học nó? - Viết PTHH minh họa? HS làm theo nhóm

GV gọi HS trình bày kết

GV nhận xét tổng kết?

HS thảo ln nhãm chøng minh tÝnh chÊt lìng tÝnh cđa SiO2

HS trình bày kết thảo luận

- Lµ oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao)

SiO2+ 2NaOH Na2SiO3

+ H2O

(r ) (dd) Natri silicat

- Tác dụng với oxit bazơ SiO2 + CaO CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng víi níc

Hoạt động 3: Sơ lợc cơng nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng từ hợp chất thiên nhiên silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK * Hoạt động nhóm:

C©u 1:

- Kể tên sn phm gm

- Nguyên liệu sản xuất - Các công đoạn - Kể tên sở sản xuất

chính Việt Nam Câu2:

- Thành phần xi măng

- Nguyên liệu sản xuất - Các công đoạn - Kể tên sở sản xuất

HS nghiờn cu đồng thời trình sản xuất gốm, ximăng, thuỷ tinh

HS ghi lại kết thảo luận

Các nhóm báo cáo kết thảo luận

1.Sn xut đồ gốm, sứ: a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhit cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dơng, Đồng Nai, Sông bé

2 Sản xuất xi măng

a Nguyờn liệu: Đất sét, đá vôi, cát…

(79)

chính Việt nam Câu 3:

- Thành phần thủy tinh

- Nguyên kiệu sản xuất - Các công đoạn - Kể tên së s¶n xt

chÝnh ë ViƯt Nam Gäi HS báo cáo kết Các nhóm nhận xét lẫn

GV hoµn thiƯn HS ghi nhí

(SGK)

C sở sản xuất : Hải D-ơng, Hải Phòng, Thanh Hóa Sản xuất thủy tinh

a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vụi, sụa

b công đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

(80)

Tiết 39: Sơ lợc bảng tuần hoàn

nguyên tố hóa học I Mục tiêu:

1.Kin thc: HS bit c

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất bn ca nguyờn t v ngc li

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoµn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất 3 Thỏi :

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên t ( phúng to)

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhõn

1 Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat nguyên liệu chính?

2 Nêu công đoạn sản xt thđy tinh, viÕt PTHH B Bµi míi:

Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bng tun hon:

- GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu cách xếp bảng tuần hoàn

HS lắng nghe ghi nhớ - Bảng tuần hoàn có 100 nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hồn

- GV giíi thiệu khái quát bảng tuần hoàn

? HÃy quan sát nhận xét

HS trật tự lắng nghe, quan sát bảng hệ thống tuần hoàn nguyên

(81)

- GV treo sơ đồ H 3.22 ? Ơ ngun tố cho biết gì?

GV: số hiệu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau: - Bảng tuần hồn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nh nào? - Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện nhóm báo cáo GV nhận xét, chuẩn kiến thức

tè trả lời câu hỏi giáo viên

HS làm tập ghi nhớ

HS ghi lại, ghi nhớ

- Nguyên tử khối Chu kì:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Sè thø tù cđa chu k× b»ng sè líp e

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

3 BTVN 1, 2, 3,

Tiết 40 Sơ lợc bảng tuần hoàn

(82)

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS bit c

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyờn t v ngc li

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất 3 Thái :

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử

( phãng to)

- Häc sinh chuÈn bÞ học nhà III Định hớng phơng pháp:

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

B Bài mới:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

GV yêu cầu học sinh hoạt động nhóm tìm hiểu biến đổi tính chất chu kì nhóm nguyên tô phi kim, kim loại

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chèt kiÕn thøc

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hồn chu kì sau: Bi tp:

1 Sắp xếp lại nguyên tè sau theo thø tù

a TÝnh kim o¹i giảm dần: Si, Mg, Al, Na

b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F

Giải thích ng¾n gän

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hoàn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp ngồi nh

? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi nh

1.Trong mét chu kú:

- Sè e lớp nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

(83)

GV yêu cầu học sinh Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học ngun tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm nh

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nh nào?

GV nhËn xÐt bæ sung GV chèt kiÕn thøc

HS tiÕp tơc th¶o ln nhãm theo nội dung:

Đại diện nhóm báo cáo

- Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hot ng 2: ý ngha ca bảng tuần hồn ngun tố hóa học :

- VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII

HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cËn

GV bỉ sung vµ chèt kiÕn thøc

Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

- HS lên bảng làm

- HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

HS tù làm tập khắc sâu kiến thức

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiƯu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII

HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

Giải:

Cấu tạo nguyên tố A nh sau: - A có số hiệu nguyên tử 17

nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Cã 17p, 17e

+ A ë chu k× nªn co s3 líp e + A thc nhãm nên lớp có 7e

2 Bit cấu tạo ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất cđa nã

Gi¶i:

(84)

C Cđng cố:

1 Nhắc lại nội dung

2 Hoàn thành nội dung thiếu bảng dới

TT Kíhiệu

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất HH Thø tù Chu k× Nhãm Sè p Sè e Sè lípe Sè e lípngßai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

Tiết 41 Luyện tậpchơng III Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn

các nguyên tố hóa học I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Gióp HS hệ thống lại kiến thức chơng

- Tính chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muèi cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn biến đổi tuần hồn, tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm ý ngha ca bng tun hon

2.Kỹ năng:

- Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngợc lại

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn 3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn III Định hớng phơng pháp:

(85)

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

Câu hỏi 1: Nêu tính chất hóa học phi kim? Viết PTHH sảy

Câu hỏi 2.Cho biết tính chất hoá học Clo? Viết PTHH sảy so sánh với tính chất hoá học PK kh¸c

3.TÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c bon hợp chất bon nh nào? Cho biết cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố

- Chu kì - Nhóm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn c ý nghĩa bảng tuần hoàn

Hoạt động 2: Bài tập :

GV: Ra đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm

Gäi häc sinh nhËn xÐt bµi lµm bạn bảng

GV: Sửa sai có

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lờn bng lm bi

1 HS lên bảng chữa tập, học sinh dới lớp làm tập vào

HS nhận xét làm bạn bảng sữa chữa

HS làm tập SGK

HS nhận xét sửa chữa làm ban bảng

Bi 1: Trỡnh by ph-ơng pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Giải: Lần lợt dẫn khí vào dd nớc vôi d Nếu thấy nớc vôi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k)

CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nớc vơi d thấy nớc vơi vẩn đục khí CO

2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

CaCO3(r) + H2O(l)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Bµi tËp 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác dụng hoàn

toàn nên ta có PTHH

FexOy + yCO xFe +

y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy

x 56g Fe

32 g 22,4g

mµ M FexOy = 160 vËy ta

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình

Phi kim

(86)

GV chữa tập bảng

có:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y =

VËy CTHH cña oxit lµ: Fe2O3

b nFe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 =

3nFe2O3 = 0,3mol

CaCO3(r) + H2O(l)

Theo PT n CaCO3 = nCO2 =

0,3mol

mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

C Cñng cè:

1 Nhắc lại nội dung BTVN: 4, 5,

(87)

Tiết 42: Thực hành: tính chất hóa học phi kim Và hợp chÊt cđa chóng

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trng muối cacbonnat, muối clorua

2.Kỹ năng:

- Tip tc rốn luyn k thực hành hóa học, giải tập thực hành húa hc 3 Thỏi :

- GV: + Hoá chất: Bột than, CuO, muèi NaHCO3, bét NaCl, Na2CO3,

CaCO3, níc cÊt, ddHCl, dd CaCO3

+ Dơng cơ: Đèn cồn, ống nghiệm, pipet, cốc thủy tinh, muỗng sắt - HS: Mẫu báo cáo thực hành theo giáo viên nh¾c nhë.

III Tiến trình lên lớp 1 ổn định tổ chức lớp

2 KiÓm tra sù chuÈn bị học sinh 3 Tiến trình thực hành

Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung thực hành Hoạt động 1: Cách thức tin hnh

Giáo viên gọi học sinh trình bày cách thức tiến hành thí nghiệm mà thực hành yêu cầu

Giáo viên rút kết luận cách thức tiến hành thí nghiệm

Giáo viên hớng dẫn lắp ráp dụng cụ thực hành yêu cầu học sinh dùng hóa chất với dd tránh rơi rớt vào quần áo

1 HS ng dậy chỗ trình bày cách thức tiến hành theo tng thớ nghim

HS ghi nhớ sửa lại báo cáo cách thức tiến hành thí nghiệm

HS ghi nhí, vỊ nhãm tiÕn hµnh thùc hµnh

* Thí nghiệm 1:Cacbon khử đồng oxit nhiệt độ cao

- Nh SGK tr104

- lu ý: Cần hơ ống nghiệm lửa đèn cồn cho tránh vỡ ống nghiệm nhiệt độ cao đột ngột

* ThÝ nghiƯm 2: NhiƯt ph©n mi NaHCO3

- Nh SGK tr104

- Lu ý: Cần lắp ráp ống cao su với nút cao su kín không tợng sảy không rõ ràng khã thÊy hiƯn tỵng

(88)

- Trong trình làm thí nghiệm cần ghi tợng phản ứng lại vào báo cáo cần giải thích viết PTHH sảy

biết muối cacbonat và muối clorua:

- Cách thức tiến hành nh SGK

- Chú ý: dd HCl axit mạnh vào da bị ăn da nên tránh rơi rớt

Hoạt động 2: Báo cáo thực hành – Dọn dẹp khu vực thực hành Giáo viên yêu cầu nhóm

báo cáo thực hành: - Dọn dẹp, rửa dụng - Gäi nhãm kh¸c nhËn xÐt - NhËn xÐt, kết luận

Các nhóm thực hành HS báo cáo kết

Các nhóm hoàn thành báo cáo

- VƯ sinh líp häc vµ rưa dơng

- Các nhóm báo cáo thực hành

IV Đánh giá - dặn dò

- Giỏo viờn ỏnh giỏ buổi thực hành lớp

- Yêu cầu nhà đọc trớc nội dung chơng

(89)

Chơng IV: hiđrocacbon nhiên liệu Tiết 43: Khái niệm hợp chất hữu cơ

và hóa học hữu cơ I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Thế hợp chất hữu c¬

- Phân biệt đợc chất hữu thơng thờng với chất vô - nắm đợc cách phân biệt loại hợp chất hữu 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử 3 Thái :

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hãa chÊt: bông, dd Ca(OH)2

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thc hnh húa hc

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

GV: Giíi thiệu mẫu vật, hình vẽ, tranh ảnh ? Hợp chất hữu có đâu?

GV: lm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nớc vơi vào lắc

? Hãy nêu tợng quan sát đợc:

? giải thích nớc vơi lại vẩn đục?

GV: Tơng tự đốt chất hữu khác tạo CO2

GV: Chèt kiÕn thøc GV: Thuyết trình

HS: Quan sát H 4.1

HS đọc kết luận

1 Hợp chất hữu có đâu: - Hợp chất có hầu hết l-ơng thực, thực phẩm, đồ dùng thể sinh vật Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon

Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2,

H2CO3

(90)

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu đợc chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon? Bài tập 1: Cho chất sau ®©y: NaHCO3, C2H2,

C6H12O6, CO, CH3OH,

C2H5COOH, C3H7OH,

MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon

GV: Gọi HS lên bảng lµm bµi tËp

GV: KÕt luËn

HS lµm tập vào

HS khác nhận xét bổ sung

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử có nguyên tè kh¸c nh N, O, Cl2 …

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu :

? Hóa học hữu gì? ? Hóa học hữu có vai trị nh đời sng v xó hi ?

HS Đọc phần thông tin SGK

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

C Cñng cố:

1 Nhắc lại nội dung häc Lµm bµi tËp sè SGK

3 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ:

 K2CO3, CH3COOH, C2H6

 B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

 CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhãm c¸c chÊt gồm hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4

C C2H4, CH4, C3H7Cl

Ngµy dạyLớpTiết ( Theo TKB).Sĩ số Ngày dạyLớpTiết ( Theo TKB).Sĩ số Ngày dạyLớpTiết ( Theo TKB).Sĩ số

Tiết 44:Cấu tạo hợp chất hữu cơ I Mục tiêu:

(91)

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu đợc mộy hợp chất hữu có công thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon

- Biết cách viết công thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản 3 Thái độ:

- Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành húa hc

1 Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

2 Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập số

B Bài míi:

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp cht hu c:

? Nhắc lại hóa trị cđa H, O , C

GV: Thơng báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn gạch nối hai nguyên tử GV: Lấy ví dụ số CTCT hợp chất hữu

? Những nguyên tử cacbon có liên kết đợc với không? GV: Hớng dẫn HS lắp mơ hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch ? HÃy biểu diễn liên kÕt ph©n tư C4H8, C4H10

HS tái kiến thức đợc học trả lời câu hỏi giỏo

viên

HS lắp mô hình phân tử hợp chất hữu

cơ theo hớng dẫn giáo viên

1 hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ: - Trong hợp chát hữu cacbon có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I - Phân tử CH4 H

H C H H - Ph©n tư CH3OH H

H C O H H

- Ph©n tư CH3Cl H

H C Cl H

(92)

GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử C2H6O có chất

khác rợu etylic đimetylete

GV: viÕt CTCT cđa chÊt trªn

? H·y nhËn xÐt vỊ trËt tù liªn kÕt phân tử?

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

- Mạch thẳng:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - Mạch nhánh:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - C - H H - Mạch vòng:

H H H - C - C - H

H C - C - H H H

3 Trật tự liên kết nguyên tử:

- Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H - §imety ete:

H H H - C - O - C - H

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo :

GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK

HS làm việc theo gợi ý giáo viªn

(93)

? H·y nªu ý nghÜa công thức cấu tạo?

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H - Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H

ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử C Củng cố:

1 Nhắc lại ý

2 Viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4

3 bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4 (SGK trang 112)

Ngày dạyLớpTiết ( Theo TKB).Sĩ số Ngày dạyLớpTiết ( Theo TKB).Sĩ số Ngày dạyLớpTiết ( Theo TKB).Sĩ sè…………

TiÕt 45: metan I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết n, phn ng th

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo 3 Thái độ:

(94)

II ChuÈn bÞ:

- Mơ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có) III Định hớng phơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

IV TiÕn tr×nh dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Nờu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

B Bµi míi:

Công thức phân tử: CH4

Phân tö khèi: 16

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

GV: Giíi thiƯu trạng thái tự nhiên metan

GV: Cho hc sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan? ? Hãy tính tỷ khối metan với khơng khớ?

GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khÝ metan

Bài tập 1: Hãy chọn ý cỏc ý sau:

Tính chất khí metan là:

A Chất lỏng, không màu, tan nhiỊu níc

B ChÊt láng, kh«ng mµu, tan Ýt níc

C ChÊt khÝ, không màu, không mùi, nặng không khí, tan nớc

D Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

HS lắng nghe ghi nhớ

HS làm tập lun tËp

- Trong tù nhiªn metan cã mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas - Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? H·y rót nhËn xÐt vỊ cÊu t¹o cđa metan?

- Công thức cấu tạo: H

H C H H

(95)

GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liên kết đơn

Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan :

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm gì?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Giíi thiƯu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì ngời ta dùng làm nhiên liệu

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiƯu vỊ ph¶n øng cđa metan víi clo

? HÃy viết PTHH?

GV; Phản ứng thuộc loại phản ứng

? Vậy nh phản ứng thế?

HS làm việc theo hớng dẫn giáo viên

HS ghi nhớ

HS lên viÕt PTHH s¶y

HS tr¶ lêi

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2

và H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) +

H2O (l)

2 T¸c dơng víi clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H C

-Cl + H-Cl

H H - ViÕt gän:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi phane ứng

Hoạt động 4: ứng dụng :

? H·y nªu øng dơng cđa khÝ

metan? HS đọc nội dung

SGK tãm t¾t øng dơng cđa Mªtan

- làm nhiên liệu đời sống sản xuất

- Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ

đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

C Cđng cè:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa học metan?

(96)

TiÕt 46: etilen I Mơc tiªu:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu đợc liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu đợc phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi phân tử

- BiÕt trạng thái tự nhiên ứng dụng etilen - BiÕt ph©n biƯt etilen víi metan b»ng dd níc Br2

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị:

(97)

- Băng hình phản ứng etilenvới brom (nÕu cã) - B¶ng phơ, b¶mg nhãm

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan? B Bài mới:

Công thức phân tử: C2H4

Phân tư khèi: 28

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý etilen?

HS lắng nghe, ghi nhớ trả lời câu hỏi giáo viên

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc

? HÃy viết công thức cấu tạo etilen?

? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

HS lắp ráp mơ hình từ viết cong thức cấu tạo Etilen HS nhận xét cấu tạo

của Etilen

- Công thức cấu tạo: H H

C = C ViÕt gän:CH2 =

CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

GV: Tơng tự nh metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nớc, tỏa nhiều

nhiÖt

? H·y viÕt PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không? ? Nhắc lại phản ứng đặc tr-ng metan?

GV: Giíi thiƯu phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

HS lắng nghe ghi nhớ viết PTHH sảy

HS so sánh tính chất Etilen với Mêtan

1 Etilen có cháy không:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) +

H2O (l)

2.Etilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br

– CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tơng tự nh etilen) dễ tham gia phản

(98)

? Các phân tử etilen có liên kết đợc với không? GV: Giới thiệu cách viết PTHH trùng hợp?

GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

HS ghi nhớ phản ứng trùng hợp phản ứng nhiều phân tử liên kết lại với

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +

CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2

-CH2 - CH2

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Hot ng 4: ng dụng :

GV: Đa sơ đồ ứng dụng etilen

HS ghi tóm tắt vào C Củng cè:

1 So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cđa metan vµ etilen?

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

Rỵu etilic Axit axetic

Etilen

Đi cloetan Kích thích

(99)

Ngày dạyLớpTiết ( Theo TKB).Sĩ số Ngày dạyLớpTiết ( Theo TKB).Sĩ số Ngày dạyLớpTiết ( Theo TKB)……….SÜ sè…………

TiÕt 47: axetilen I Mơc tiªu:

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu đợc liên kết ba đặc điểm

- Cđng cè kiÕn thức chung hiđrocacbon: Không tan nớc, dễ cháy t¹o CO2

và H2O đồng thời tỏa nhiều nhit

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị:

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống nghiệm, panh, diêm

- Hóa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom

- B¶ng phơ, b¶mg nhãm III Định hớng phơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

B Bài mới:

Công thøc ph©n tư: C2H2

(100)

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý axetilen?

HS l¾ng nghe ghi nhí tÝnh chÊt vËt lÝ cđa Axetilen

- Lµ chÊt khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? HÃy viết công thức cấu tạo axetilen?

? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

- Công thức cấu tạo:

H - C = C - H ViÕt gän: CH = CH

* Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon cã liªn kÕt

- Trong liªn kÕt có liên kết bền, dễ dứt lần lợt phản ứng hóa học

Hot ng 3: Tính chất hóa học :

? Dùa vµo cÊu tạo axetilen, em hÃy dự đoán tính chất hóa học etilen?

GV: Nêu ngắn gọn tính chÊt hãa häc cđa axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? H·y nêu tợng quan sát đ-ợc?

? HÃy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi -axetilen

? dẫn khí axetilen qua dd Brom có tợng khơng? GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lu ý để

một ống nghiệm đựng nớc brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết đứt

- Nguyªn tư Br2 liªn kÕt víi c¸c

ngun tử C có liên kết bị đứt

HS dự đốn tính chất hóa học Axetilen dựa vào tính chất hóa học Metan, etilen ó c hc

Hs lắng nghe ghi nhớ thông tin kiến thức giáo viên cug cấp

1 Etilen có cháy không:

C2H4 (k) + O2 (k) t CO2 (k) +

H2O (l)

2.Etilen cã làm màu dd nớc brom không?

ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CHBr –

CHBr

- Các chất có liên kết đôi( tơng tự nh etilen) dễ tham gia phản

(101)

? H·y viÕt PTHH?

GV: ë điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

GV ph¸t phiÕu häc tËp:

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác

HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu häc tËp

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba T/c hh giống Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy T/c hh khác Phản ứng Phản ứng cộng

(mét PTC2H4 t¸c

dơng víi PT Br2)

Ph¶n øng céng

( mét PT C2H4 t¸c

dụng với PT Br2 Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng ca axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

+ NhiỊu hãa chÊt kh¸c

Hoạt động : iu ch

? HÃy nêu cách điều chế axetilen?

GV : Trong PTN axetilen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nớc

GV : Nêu sản phẩm P/ C2H2 H2O

? H·y viÕt PTHH

GV : Giới thiệu axetilen thờng đợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

HS ghi nhí

_ Trong PTN

CaC2+2H2O C2H2 +Ca(OH)2

C Củng cố:

1 Cho hợp chÊt sau: C2H4, CH4, C2H2

a ViÕt c«ng thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nớc brom ( viết PTHH)

(102)

Tiết 47:benzen I Mơc tiªu:

- Nắm đợc công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu đợc tính chất hóa học nắm c ca benzen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tợng thÝ nghiƯm rót tÝnh chÊt

- RÌn lun kỹ viết phơng trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán

- Liªn hƯ víi thùc tÕ: Mét sè øng dơng benzen II Chuẩn bị:

III Tiến trình dạy häc: - B¶ng phơ b¶ng nhãm

- Đĩa VCD có thí nghiệm: phản ứng benzen với brom lỏng - Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, du n

- Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vẽ: Mét sè øng dơng cđa benzen

A.KiĨm tra bµi cò:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

B Bµi míi

GV: Giíi thiƯu Benzen

GV: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Cho vµi giät benzen vµo níc

- Cho vài giọt vào dầu ăn

HS nhận xÐt

HS ghi nhí

- Là chất lỏng, khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, hịa tan đợc nhiều chất

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

? H·y l¾p mô hình phân tử benzen?

? HÃy viết công thức cấu tạo benzen

HS thành lập cấu tạo phân tử hợp chất benzen

- Cấu tạo ph©n tư

H

H C H ViÕt gän:

(103)

GV kí hiệu

C C CH CH

H C H

CH CH

H CH

Hc

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hóa học (Tính chất giống metan, etilen, axetilen) GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm cacbonic, nc cũn cú mui than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản øng cđa benzen víi dd Br2 cã sù tham gia bột

sắt

? HÃy nêu tính chất viết phơng trình phản ứng? GV: Benzen không tác dơng víi dd brom, chøng tá ben zen khã tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản øng céng víi mét sè chÊt

HS t trả lời câu hỏi giáo viên

HS ghi nhớ thông tin giáo viên cung cấp

1 Etilen có cháy không: Benzen cháy tạo CO2, H2O

và mi than

2 Benzen cã ph¶n øng thÕ víi Br2 không?

Benzen phản ứng với Brom - Cấu tạo phân tử

H

H C H C C

+ Br2 Fet

C C H C H

H

H C Br C C

+ HBr

C C H C H

H

ViÕt gän : HBr (k)

3 Benzen cã ph¶n øng céng không?

Trong điều kiện thích hợp bezen có phản øng céng víi mét sè chÊt

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12 Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

(104)

1 Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phơg trình minh họa Bài tập nhà: 1, 3, (SGK)

Tiết 49:Dầu mỏ khí thiªn nhiªn I Mơc tiªu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm c:

- Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nc ta

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học II Chuẩn bị thầy trò:

- GV: Mẫu dầu mỏ sản phẩm từ dầu mỏ - HS: Học đọc trớc học nh

III Tiến trình dạy

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai thác

+ Sơ đồ chng cất dầu mỏ A.Kiểm tra cũ:

1 Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? hÃy nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: Mỏ dầu cách khai thác

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ du

? HÃy nêu cấu tạo túi dầu

? HÃy liên hệ thực tế nêu

HS quan sát từ nhận xét tính chất dầu mỏ

HS ghi nhí

1 TÝnh chÊt vËt lý: - Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nớc

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dÇu má

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

(105)

cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 hÃy kể tên sản phẩm dầu mỏ

- GV thuyt trỡnh: tăng lợng xăng dung phơng pháp Crăckinh nghĩa bẻ góy phõn t

HS quan sát trả lời

HS ghi nhớ

hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau ngời ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lờn

3 Sản phẩm dầu mỏ

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đờng

DÇu nặng Crăckinh Xăng +

hỗn hợp khí

Hot động 2: Khí thiên nhiên

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

HS l¾ng nghe, ghi nhí kiÕn thøc

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nớc ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nớc ta? Trữ lợng bao nhiêu? ? Đặc điểm bật dầu mỏ ViƯt Nam

? Trong q trình khai thác thờng gây hậu qủ mơi tr-ờng?

HS đọc thông tin SGK tái kiến thức học hình thành kiến thức mơn

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục địa phía nam

1 Nhắc lại nội dung Phiếu häc tËp

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ mt n cht

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ mét hi®rocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

(106)

C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chng cÊt dÇu má

(107)

Tiết 50:Nhiên liệu I Mục tiêu hoc:

1.Kin thức:Học sinh nắm đợc:

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm đợc cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiên liệu 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán háo học II Chuẩn bị thầy trị: - Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 III Tiến trình dạy

A.KiĨm tra bµi cị:

1 HÃy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

? Em h·y kĨ tên số nguyên liệu thờng gặp?

GV: Cỏc chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gi l nhiờn liu

? Vậy nhiên liệu g×?

? Nhiên liệu có vai trị nh đời sống sản xuất

HS quan sát, lắng nghe trả lời câu hỏi giáo viên

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đợc phân loại nh nào

Dùa vào trạng thái em hÃy phân nhiên liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ?

? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng đợc dùng

HS:Quan sát H.4.21

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu rợu

(108)

chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu

? V× phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả? ? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu

HS tái kiến thức thực tế trả lời câu hỏi giáo viên

- Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lÃng phí, vừa làm ô nhiễm môi trờng

- S dng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trỡnh chỏy

+ Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí

+ iu chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng C Củng cố - luyện tập:

1 Nh¾c lại nội dung Làm tập 1,3

(109)

TiÕt 51 Lun tËp ch¬ng 4 Hiđro cacbon nhiên liệu

I Mục tiêu hoc: 1.Kiến thức:

- Củng cè kiÕn thøc ®É häc vỊ hi®ro cacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

II Chuẩn bị thầy trò: - Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thứuc chơng III Tiến trình dạy

A.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra B Bài mới:

Hot ng 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm víi néi dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cấu tạo P/ đặc trng

Viết PTHH minh họa HS: Hoạt ng theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuÈn bÞ kiÕn thøc

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo

H H C H

H

H H C = C H H

H – C = C – H

H

H C H C C C C H C H

H

ĐĐ cấu tạo

- Cú liên kết đơn

- Có liên kết đơi

- Cã mét liªn kÕt ba

- Mạch vịng cạnh khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

P/ đặc trng

- Ph¶n øng thÕ

- Ph¶n øng cộng ( làm màu

- Phản ứng cộng ( lµm mÊt

(110)

dd níc Brom) mµu dd níc Brom)

PTHH minh häa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Đa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6,

C3H6, C6H6

- ViÕt CTCT cuả chất trên?

- Cht no l chất có phản ứng đặc trng phản ứng thế?

- ChÊt nµo lµm mÊt mµu níc brom?

- Viết PTHH?

Bài tập 2: BT SGK trang 133

HS hoạt động cá nhân làm bi cng c

HS lên bảng chữa tËp

HS kh¸c díi líp quan s¸t nhËn xÐt

Bµi tËp 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4: H H

C = C H H c CH4:

H H – C – H H

d.C2H6: CH3 – CH3

e C3H6: CH3 – CH2 – CH3

f C6H6 :

H

H C H

C C C C H C H

H

- Những chất có phản ứng thế: CH4 + Cl2 as CH3Cl +

HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl

+ HCl

C6H6 + Br2 Fe , t

C6H5Br + HBr

- Những chất làm màu dd brom:

C2H2 + 2Br2

C2H2Br4

C2H4+ Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt đợc chất khí metan etilen:

(111)

Bài tập 3: Đốt cháy hoàn tồn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hồn tồn sản phẩm vào nớc vơi d, thu đợc 10b kết tủa

a ViÕt PTHH xảy b Tính V chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiêu?

GV: Gọi HS tóm taét nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Dửa sai có

nào làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2

C2H4Br2

Bµi tËp 3: a PTHH x¶y ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O

(1)

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O

(2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +

H2O (3)

b V× nớc vôi d nên phản ứng CO2 Ca(OH)2 tạo thành

muối trung hòa

nCaCO3 = 10: 100 = 0,1mol

Theo PT 1,2,3

nCO2(1+ 2) = nCO2 (3) = 0,1mol

V 1,68

nhh khÝ = = = 0,0075 mol

22,4 22,4

Gọi số mol metan axetilen lần lợt x, y Theo ta có hệ phơng tr×nh:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05

y = 0,0025 mol VËy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 3.36

n CH4 = = 0,1mol

1,68

0,0025 3.36

n C2H2 = = 0,05mol

1,68

- DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau:

(112)

(4)

Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol

VËy mBr2= 0,1 160 = 16g

C Cñng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi Bµi tËp vỊ nhµ 1, 3,4 SGK

TiÕt 52 Thùc hµnh: Tính chất hiđrocacbon I Mục tiêu hoc:

1.KiÕn thøc:

- Cđng cè c¸c kiến thức hiđrocacbon 2 Kỹ năng:

(113)

3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm häc tËp, thùc hành hóa học II Chuẩn bị thầy trò:

* Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất III Tiến trình dạy

1 Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axetilen?

3 Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen? B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt:

- ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ 4.25 GV: Chia líp thµnh nhãm

GV: híng dẫn thí nghiệm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: §iỊu chÕ axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nớc vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nớc

* ThÝ nghiƯm 2: TÝnh chÊt cđa axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen thoát ống nghiệm A vào ống nghiÖm C chøa 2ml dd brom ? H·y nhËn xÐt tợng?

? Viết phơng trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát tợng , viết PTHH?

* ThÝ nghiÖm 3: TÝnh chÊt vËt lý cđa bezen:

- Cho 1ml bezen vµo èng nghiƯm cã chøa 2ml níc cÊt l¾c kü - Cho 2ml dd brom loÃng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

? Quan sát tợng, viết PTHH?

Hot ng 2: Công việc cuối buổi thực hành:

1 Häc sinh thu dän lau chïi dơng thÝ nghiƯm, vệ sinh phòng thực hành

2 Viết tơng tr×nh theo mÉu:

TT Nội dung Hiện tợng quan sát đợc Giải thích PTHH

(114)

Tiết 53:KiĨm tra mét tiÕt I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đầu học kì II n ht ch-ng4

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận II §Ị bµi:

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HĨA HỌC 9

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức độcao hơn

1 Phi kim Sơ lược bảng t̀n

hồn ngun tố hóa học

- Biết tính chất vật lí Phi kim

- Biết Phi kim có tính chất hóa học nào?

- Biết mức độ hoạt động hóa học Phi kim

- Hiểu tính chất vật lí, hóa học Phi kim Clo, Cacbon ứng dụng chúng đời sống

- Giải thích, giải tập định tính định lượng liên quan đến Clo, Cacbon

- So sánh mức độ hoạt động Kim loại, Phi kim dựa vào bảng HTTH nguyên tố hóa học

Số câu hỏi 1 1 1 1 1 5

Số điểm

0,25 0,25 0,5 0,5 1,0 (25%)2,5

2 Hiđrocac bon Nhiên liệu

- Biết phân biệt hợp chất hữu với hợp chất vô - Biết phân biệt hợp chất Hiđro cacbon viết CTPT Metan, Etilen, Axetilen, Benzen

- Biết sử dụng nhiên liệu tiết kiệm đời sống

- Hiểu khái niệm nhiên liệu giải thích số tượng thực tế nổ mỏ than, cách dập tắt đám cháy với nhiên liệu từ Dầu mỏ

- Giải tập hóa học dựa theo PTHH với Hiđrocacbon

- Dựa vào công thức hóa học chất học dự đốn tính chất hóa học Hiđrocacbon nhóm có cấu tạo giống chúng

Số câu hỏi 1 2 1 1 5

Số điểm 3,0 0,5 2,0 2,0 7,5

(75%)

Tổng số câu 1 1 3 1 1 1 1 1 10

(115)

2,5% 30% 7,5% 20% 5% 20% 5% 10% 100%

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

MƠN HĨA HỌC 9

PHẦN I- TRẮC NGHIỆM - Khoanh tròn vào chữ đứng trướíc câu trả lời đúng.

1 Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hóa học kim loại: A K, Na, Al, Fe C Fe, Al, Na, K

B Fe, Al, K, Na D Na, K, Fe, Al 2 Benzen không làm màu nước Brom vì:

A Bezen chất lỏng

B Vì phân tử có cấu tạo vịng C Vì phân tử có liên kết đơi

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết đôi, xen kẽ 3liên kết đôi 3: Các cặp chất sau có phản ứng Clo:

A CH4, C2H2 C CH4, C2H6

B C2H4, C2H2 D C2H4,C6H6

4: A.Các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học xếp theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân

B.Các nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học xếp theo chiều tăng dần nguyên tử khối

C.Các nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

5 Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch A Trong dung dịch A:

A Chỉ có NaHCO3 B Chỉ có Na2CO3

C Có NaHCO3 NaOH dư D Có Na2CO3 NaOH dư

6 Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân 17+, lớp electron, có electron lớp Kết luận sau không đúng:

A X ô thứ 17 B X thuộc chu kì C X thuộc nhóm VIIA

D X phi kim có độ hoạt động >F

PHẦN II TỰ LUẬN (8,0 ĐIỂM) Câu a Viết Phương trình thực chuyển hố sau:

Mêtan (1) Axetilen (2) Benzen (3) Brom benzen

(4) Clorua metyl (5) Tetrabrom etan

b Trình bày phương pháp phân biệt chất khí sau bình riêng biệt nhãn: Metan, etilen, cacbonic

c Trình bày phương pháp tinh chế khí metan từ hỗn hợp khí

Câu X thuộc nhóm A nguyên tử có electron lớp X tạo với hidro hợp chất hidro chiếm 4,7619% khối lượng Xác định tên nguyên tố X

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM PHẦN I TRẮC NGHIỆM

Câu

Đáp án( điểm) C(0,25) D(0,25) C(0,25) C(0,25) D(0,5) D(0,5)

Câu Đáp án Biểu điểm

1 a PTHH sảy ra:

1.2CH4 15000c C2H2 + 3H2

2.3C2H2 C, 6000 C6H6

3.C6H6 + Br2 Fe, t0 C6H5Br + HBr

4.CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

(116)

5 CH=CH + 2Br2 CHBr2-CHBr2

b

Mêtan Etilen Cacbonic

Dd nước vôi - - kết tủa trắng

Dd Br2 - Mất màu

-CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

C2H4 + Br2 C2H4Br2

1,0 0,5 0,5 c Hỗn hợp ban đầu cho qua dd Ca(OH)2 loại bỏ CO2 Khí cịn lại cho qua dd

nước Br2 cịn lại khí CH4 2,0

2

Theo X thuộc nhóm IIA có cơng thức hoá học với H XH2

- Từ phần %H ta có: = 0,47619 + X

(117)

Ch¬ng V Dẫn xuất hiđrocacbon

TiÕt 54 Rỵu etyltc I Mơc tiêu hoc:

1.Kin thc:Hc sinh nm c:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rợu etylic

- Biết nhóm – OH nhóm nguyên tử gây tính chất hóa học đặc trng rợu - Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều ch ru

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rợu với Na, biết cách giải số tập rợu

3 Thỏi tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trò:

- Bng nhúm, mụ hỡnh phõn t rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hãa chÊt: Na, C2H5OH, H2O

III TiÕn trình dạy A.Kiểm tra cũ: B Bài míi:

? Thế dẫn xuất hiđrocacbon?

GV: Giới thiệu hợp chất chứa O nh rợu etylic, axit axetic, glucoz¬…

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (còn gọi cồn) ? Hãy nêu tính chất vật lý rợu etylic?

GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rợu

? Rợu 450 có nghĩa gì?

Bi tập: Khoanh tròn vào chữ trớc câu trả lời đúng:Rợu 900 có nghĩa là:

HS t¸i hiƯn kiÕn thøc thùc tÕ tr¶ lêi tÝnh chÊt vËt lý cđa rợu etylic

HS ghi nhớ, trả lời câu hỏi giáo viên

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nớc tan vô hạn nớc

- S«i ë 78,30C

- Hịa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen

(118)

A.DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 100 ml nớc

B DD đợc tạo thành hòa tan 90ml rợu nguyên chất với 100 g nớc

C DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 10 g nớc

D.Trong 100 ml dd có 90ml rợu nguyên chất

HS lµm bµi tËp

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc dạng rỗng

? HÃy viết công thức cấu tạo rợu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rợu có tính chất đặc trng

HS ghi nhí

- CTCT: H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3 – CH2 OH

- Trong phân tử rợu etylic có ,ột nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhãm - OH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt chỏy cn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tợng viết PTHH?

GV: Hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc để so sánh?

? HÃy nêu tợng quan sát đ-ợc?

? Nhận xét viết PTHH? GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu GV: Giới thiệu phản ứng rợu etylic axit axetic häc ë bµi

HS dùa vµo thÝ nghiƯm rót tính chất hoá học rợu Etylic

1 Rợu etylic có cháy không? - Rợu etylic cháy với lửa màu xanh to¶ nhiỊu nhiƯt PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l)

2.Rợu etylic có phản ứng với Na không?

- Rợu etylic phản ứng víi Na gi¶i phãng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r)

2C2H5ONa(dd) +H2(k)

(119)

sau

Hoạt động 4: ng dng:

? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu ứng dụng rợu etylic? GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho sức khỏe

Hs trả lời ứng dụng rợu etylic

- Điều chÕ axit axetic, cao su tỉng hỵp, dỵc phÈm…

Hot ng 5: iu ch

? Rợu etylic điều chế cách nào?

GV: Ngoài có thĨ diỊu chÕ b»ng c¸ch cho etilen t¸c dơng víi nớc

HS liên hệ thực tế trả lời câu hỏi giáo viên

- Tinh bột lên men Rỵu

etylic

( đờng)

- Cho etilen t¸c dơng víi níc: C2H4 + H2O axit C2H5OH

C Cđng cè - lun tập:

1 Nhắc lại tính chất hóa học rỵu etylic?

2 Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?

3 Bµi tËp vỊ nhµ 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

(120)

TiÕt 55 Axit axetic I Mục tiêu hoc:

1.Kin thc:Hc sinh nắm đợc:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic

- BiÕt nhãm –COOH lµ nhóm nguyên tử gây tính axit - Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit PTHH ca axit axetic với chất 3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, qu× tÝm, phenolftalein

III TiÕn trình dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rợu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

B Bµi míi:

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axit axetic?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ mét vµi giät CH3COOH vµo èng nghiƯm

đựng nớc, nêu tợng quan sát đợc

HS quan s¸t rót tÝnh chÊt vËt lÝ cđa axit

axetic

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

Hot ng 2: Cu to phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mô hình phân tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo axit axetic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo axit axetic?

GV: Giíi thiƯu vỊ nguyªn tư H nhãm – COOH lµm cho axit axetic cã tÝnh chÊt

HS th¶o ln viÕt CTPT cđa axit axetic

- CTCT: H O H – C – C

O – H H

Hay CH3 – COOH

(121)

axit

Hoạt động 3: Tính chất hóa hc:

? Nhắc lại tính chất chung axit?

GV: Hớng dẫn yêu cầu nhóm làm thÝ nghiƯm: + ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vào

một mẩu giấy quì

+ ThÝ nghiƯm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo

dd Na2CO3

+ ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng

nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ) GV: yêu cầu nhóm lm thớ nghim

? Quan sát tợng, viết PTHH?

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tËp

HS t¸i hiƯn kiÕn thøc cị vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa axit

HS quan s¸t

HS rót tÝnh chÊt

1 Axit axetic cã tÝnh chÊt hãa häc cđa axit kh«ng?

TT ThÝ nghiƯm HiƯn tỵng PTHH

1 + ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo mét

mÈu giÊy q

Qùi tím chuyển màu đỏ

2 + ThÝ nghiƯm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd

Na2CO3

Cã bät khÝ bay Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O + CO2

3 + ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH

vµo èng nghiƯm cã

chø vµi giät

phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

? NhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña axit axetic?

- Axit axetic axit hữu yếu

- Lm q tím chuyển sang màu đỏ

- T¸c dơng víi muèi:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) +

(122)

GV: lµm thÝ nghiệm phản ứng axit axtic với rợu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành?

GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

- Tác dơng víi kiỊm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi axit axetic:

H2SO4®, t0

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

Hoạt ng 4: ng dng:

? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu ứng dụng rợu axit axetic?

- Sản xuất tơ nhân tạo, dợc phẩm, phẩm nhuộm, chÊt dỴo, pha dÊm…

Hoạt động 5: Điếu chế::

? HÃy nêu phơng pháp điều

chế axit axetic? HS trả lời

- Trong công nghiệp:

2C4H10 + 5O2 tXt

4CH3COOH + 2H2O

- S¶n xuÊt dÊm:

CH3CH2OH + O2 men

dÊmCH

3COOH + H2O

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Vit PTHH?BTVN n

(123)

rợu etilic axit axetic I Mục tiêu hoc:

1.Kin thc:Hc sinh nm c:

- Mối quan hệ hiđrocabon, rợu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất 3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, bảng phụ III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

B Bµi míi:

GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rợu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0

HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rỵu etylic

Men dÊm H2SO4®,t0

? ViÕt PTHH minh häa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

GV sưa sai nÕu cã

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK)

- TÝnh sè mol cđa cđa CO2

- TÝnh khèi lỵng cđa C

HS lên bảng làm tập

-Bµi tËp 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm

CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br

- CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2

-CH2 - )n

Bµi tËp 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Etilen Rỵu etilic

(124)

- TÝnh khèi lỵng cđa H - TÝnh khèi lỵng cđa O - CTPT cđa A lµ CxHyOz

- LËp tû lƯ : x: y: z

Khèi lỵng C cã 23g chÊt hữu A : 1.12= 12g

nH2O = 27/18 = 1,5g

m cña H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g

m O 23g chÊt A lµ: 23 -( 12+ 3) = 8g

a VËy A cã C, H, O x, y, z số nguyên dơng Theo ta cã:

12

x : y : z = : : = : 6:

12 16

V× MA = 46 nên CTPT A

là : C2H6O

1 Chèt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon BTVN: 2, 3, (SGK)

TiÕt 57 ChÊt bÐo I Mơc tiªu:

1.KiÕn thức: Học sinh biết: - Định nghĩa chất béo

- Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, công thức tổng quát chất bộo

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ mét sè thùc phÈm chøa chÊt bÐo - Dông cô : ống nghiệm, kẹp gỗ,

(125)

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

1 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rỵu etylic axit axetic axetat etyl B Bµi míi:

Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

? Trong thùc tế chất béo có đâu?

GV: Cho HS quan s¸t tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo?

HS đọc thông tin tái kiến thức thực tế

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào:

GV: hớng dẫn học sinh nhóm làm TN :

- Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nớc benzen lắc nhẹ

? HÃy nêu tợng quan sát đ-ợc?

HS quan sát thí nghiƯm tr¶ lêi

- Chất béo khơng tan n-ớc, nhẹ nớc tan đợc benzen, xăng, dầu hỏa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào:

GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu đợc glixerin axit béo

C«ng thøc chung cđa c¸c axit bÐo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35,

C17H33 ,C15H31

HS đọc thông tin SGK ghi nhớ

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có công thức chung (R- COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo:

GV: Giíi thiƯu ®un nóng chất béo với nớc tạo thành axit béo

GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phòng húa HS hot ng nhúm:

Hoàn thành PTHH sau: a (CH3COO)3C3H5 + NaOH

? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O

? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

HS rót tÝnh chÊt hãa häc cđa chÊt béo

a Phản ứng thủy phân: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

(126)

Đại diện nhóm báo c¸o

C¸c nhãm kh¸c bỉ sung.GV: Chèt KT

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo::

? H·y nêu ứng dụng chất béo?

Quan sát H5.8 nêu lợng chất béo

HS c thụng tin sách giáo khoa

- làm thức ăn cho ngi v ng vt

- Làm dợc phẩm C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

2 Tính khối lợng muối thu đợc thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

3 BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147)

TiÕt 59 Lun tËp: rỵu etylic axit axeticvà chất béo I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức rợu etylic, axit axetic, chất béo 2 Kỹ năng:

(127)

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chn bÞ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d - Cỏc s cõm

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ:

GV ph¸t phiÕu häc tËp:

HÃy điền vào bảng nội dung thiếu:

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc Rỵu etylic

Axit axetic ChÊt bÐo

ViÕt PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiÕu häc tËp

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý Tính chất hóa học Rợu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không

màu, sôi 78,30, tan

vô h¹n níc

- T/d víi oxi - T/d víi Na

- T/d víi Axxit axetic Axit axetic CH3COOH - Là chất lỏng, không

màu, vị chua, tan vô hạn nớc

- T/d với kim lo¹i - T/d víi kiỊm - T/d víi mi - T/d với rợu Chất béo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không

tan nớc, nhẹ nớc, tan bezen

PTHH minh họa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4®, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd) (RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

(128)

GV: Yêu cầu HS làm tập số

GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH

+C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa

+C2H5OH

Bµi tËp 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r)

+ H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)

+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na

CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bµi tËp 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

a Khèi lỵng CH3COOH cã 100g

dd

mCH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2

mol

16,8

mdd Na2CO3 = 100 = 200g

8,4

b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa

Theo PT:

n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa =

0,2mol

mCH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g

16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6%

291,2 C Cđng cè - lun tËp:

(129)

Tiết59 Thực hành :

tính chất rợu etylic axit axetic I Mục tiêu:

- Ôn lại tính chất rợu etylic axit axetic 2 Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN II Chuẩn bị:

- Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc mui bóo hũa

(130)

IV Tiến trình dạy học:

A ổn định tổ chức lớp: Chia lớp thành nhóm: B Bài mới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm xâit axetic rợu etylic:

*B íc : Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt

- Nót cao su cã èng dÉn h×nh L: Võa khíp víi èng nghiệm không cho không khí

- ng nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất

- èng hót: hót hãa chÊt láng

* B íc 2: GV nªu mét sè lu ý lµm thÝ nghiƯm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rợu etylic khan, axit H2SO4

đặc Ngâm ống nghiệm cốc nớc đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần

lu ý

- Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa

* B ớc : Giáo viên hớng dẫn bớc để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rợu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nớc đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun

? H·y quan sát tựợng

GV: Yờu cu cỏc nhúm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

? NhËn xÐt mùi lớp chất lỏng bề mặt ống nghiệm B? ? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kt ru eilic tỏc dng vi axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nớc, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

C Công việc cuối buổi thực hành:

Häc sinh thu dän, lau chïi dông cô thÝ nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Hớng dẫn học sinh làm tờng trình theo nội dung

STT Tên thí

nghiệm

(131)

TiÕt 60 KiĨm tra tiÕt

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 9

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức

độ cao hơn

1

Rượu Etylic Biết tính chất vật lí rượu

Xác đinh số hợp chất hữu có cấu tạo giống rượu etylic mang

tính chất

Phân biệt rượu với hợp chất hữu khác

Xác định rượu tạo thành trình sản

xuất

Số câu hỏi 2 1 1 5

Số điểm

0,75 0,5 2,0 (32,5%)3,25

2

Axit axetic Biết cấu tạo tínhchất axit axetic Phân biệt chất Giải tập hóahọc liên quan

Số câu hỏi 1 1 1 2

Số điểm

0,25 0,5 3,0 (35%)3,25

3.

Chất béo Biết tính chất chất béo

Xác định thành phần hóa học

chất béo

Viết cơng thức hóa học chất béo

Số câu hỏi 2 1 3

Số điểm

0,5 3,0 (35%)3,5

Tổng số câu 5 1 1 2 1 9

Tổng số điểm 1,5

15%

0,5 5%

6,0 60%

2,0 20%

10 100%

Đề kiểm tra

PHầN I- TRắC NGHIệM KHáCH QUAN Câu 1: Đâu công thức cấu tạo rỵu Etylic:

A- CH3OCH3 B- C2H5OH

C- C2H6O D- CH3COOH

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,6mg hợp chất hữu X thu đợc 8,8 mg CO2 5,4

mg H2O BiÕt dA/kk= 1,5862 Công thức phân tử X là:

A- C2H6 B- C2H6O

C- C2H4O C- C2H4O2

Câu 3: Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch axit axetic v ru Etylic?

A- Quì tím B- Dung dịch NaOH

(132)

Câu 4: Trong chất sau, chất có tính axit tơng tự axit axetic:

A- CH3CHO B- CH3CH2OH

C- HCOOH D- CH3COOC2H5

Câu 5: Tính chất vật lí Chất béo A- Mỡ thờng chất rắn

B- Dầu thờng chất lỏng C- Không tan nớc D- Nặng nớc Câu 6: Chất béo là:

A- Hỗn hợp nhiều Este Glixerol axit béo B- Hỗn hợp nhiều Este Glixerol axit hữu

C- Hn hp nhiu Este ca Glixerol axit hữu đơn chức D- Hỗn hợp nhiều Este Glixerol ancol đơn chức

PHầN Ii- TRắC NGHIệM tự luận Câu 1: a- Viết công thức chung đơn giản chất béo

b- ViÕt c«ng thøc cđa chÊt bÐo X lµ este cđa Glixerol vµ axit stearic C17H35COOH, chÊt bÐo Y lµ este cđa Glixerol vµ axit panmitic C15H31COOH

Câu 2: Hỗn hợp A hỗn hợp CH3COOH C2H5OH trộn có tổng khối lợng 15,2g

trung hòa vừa đủ với 100g dung dịch KOH 5,6 % Tính % khối lợng chất hỗn hợp A

Câu 3: Tính khối lợng rợu nguyên chất thu đợc từ gạo chứa 80% tinh bột Biết hiệu suất chung trình điều chế l 90%

Đáp án

Phần I: Phần trắc nghiệm khách quan

( Cõu 2,3 la chn đợc 0,5 điểm câu lại đợc 0,25 điểm)

C©u

Lùa chän B B D C D A

PhÇn II: Phần trắc nghiệm tự luận

Cõu 1:( Mi cơng thức hóa học đợc 1,0 điểm)

a (RCOO)3C3H5 víi RCOO lµ kÝ hiƯu chung cđa gèc axit béo

b (C17H35COO)3C3H5 (C15H31COO)3C3H5

Câu 2:

Cho A t¸c dơng víi KOH chØ cã CH3COOH t¸c dơng

CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O 1,0

®iĨm

Nh vËy, sè mol CH3COOH b»ng sè mäl cña KOH = 100.5,6/100.56 = 0,1 mol 1,0

®iĨm

(133)

VËy: % CH3COOH = 6x100/15,2 = 39,47%

0,5 ®iĨm % C2H5OH = 100 – 39,47 = 60,53%

Câu Khối lợng tinh bột gạo là: 80x1000/100 = 800Kg 0,5 điểm Sơ đồ điều chế:

(C6H10O5)n + H2O n C6H12O6 Lªn men rỵu 2n C2H5OH

162n g 2nx46 g 1,0

800 g ?Kg

Khối lợng rợu nguyên chất thu đợc sau trình lờn men ru l:

(134)

Tiết 61 Glucozơ I Mơc tiªu:

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ

- Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men glucozơ 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH 3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rợu etylic, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí

nghim, ốn cn

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra B Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

Hoµn thµnh phiÕu häc tËp sau:

1 Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu?

2 Điền từ sau vào chỗ trống ( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng) Glucozơ chất ., tan nớc, có vị

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thư tÝnh tan, mïi vÞ

- Có nhiều hầu hết phận cây, có th ngi v ng vt

- Là chất rắn không màu tan nhiều nớc

Hot ng tính chất hóa học:

GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diễn: Nhỏ vài giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nớc nóng

? HÃy quan sát tợng?

GV: Phn ng ny phản ứng tráng gơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa

HS rút kÕt luËn

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ: C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 +

2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

2.Ph¶n øng lên men rợu

(135)

thành gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men rợu

CO2

Hoạt động 3: ứng dụng glucozơ

? HÃy nêu ứng dụng glucozơ?

Glucoz l chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gơng

1 Khoanh trịn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B T¸c dơng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

2 BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179

TiÕt 62 Saccarozo I Mơc tiªu:

- Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học v ng dng ca saccarozo

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm, dd Ag NO3, dd H2SO4, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thÝ

nghiệm, đèn cồn, ống hút IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Nªu tính chất hóa học glucozơ Làm tập SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

GV: Yêu cầu học sinh đọc

SGK HS rÝt kiÕn thøc

(136)

? Cho biết trạng thái thiên nhiªn cđa saccarozo

Hoạt động 2: tính chất vật lý

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo hớng dẫn - Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thªm nớc vào lắc nhẹ, quan sát

HS ghi nhớ

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dƠ tan níc

Hoạt động 3: Tớnh cht húa hc

GV: Yêu cầu học sinh lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn - ThÝ nghiƯm 1: Cho dd saccarozo vµo dd AgNO3

trong NH3sau đun nhẹ

- ThÝ nghiÖm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun

bóng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3

dd NH3

? H·y quan sát tợng nhận xét?

GV: Gii thiệu đờng fructozơ

Hs rót nhËn xÐt vµ

ghi nhí

- Đã xảy phản ứng tráng gơng đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 +

C6H12O6

Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬

Hoạt động 3: ứng dụng:

? H·y nªu øng dơng cđa saccaroz¬?

Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía

Ðp, chiÕt Tách tạp chất Tẩy màu

1.Cụ c, kết tinh Li tâm

1 Hồn thành phơng trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucoz¬ Rỵu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat

MÝa c©y DD

Saccarozo w Níc mÝa

(137)

Axetat natri BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

Tiết 63:Tinh bột xenlulozơ I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột xenlulozơ Học sinh biết đợc tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

(138)

2 Kỹ năng:

- Vit PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Dông cô : mÉu vËt cã chøa tinh bét xen lulozơ III Định hớng phơng pháp:

IV TiÕn trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc cđa tinh bột xelulozơ Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiờn:

? hÃy cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

HS ghi nhớ

- tinh bột có nhiều loại hạt nh lúa ngô

- Xelulozơ có nhiều sơi b«ng

Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý:

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

Cho mét tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tợng

HS lµm thÝ nghiƯm kiĨm chøng

- Tinh bột chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, tan nớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ

ghi bµi HS ghi nhí

Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn

Gồm nhiều mắt xích liên kết với

( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000

Hoạt động 4: Tính chất hóa học:

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi

GV Híng dÉn HS làm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 tác dụng dd hồ tinh bột với iôt

- Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội mµu xanh xt hiƯn

(139)

? H·y nªu øng dơng cđa tinh

bột xelulozơ HS thấy đợc tầm quan trọng tinh bột

- làm thức ăn cho ngời động vật

- Làm dợc phẩm

C Củng cố - luyện tập:

1 Làm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

Tiết 64 Protein I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp

- Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ 2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rợu etilic

1 h·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc, hãa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? HÃy cho biết trạng thái tự

nhiên protein HS ghi nhí

- Protein có thể ngời, độnh vật thực vật

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein

HS biết đợc thành phần cấu tạo protein

1 Thành phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N lợng nhá S

2 Cấu tạo phân tử ? Protein đợc cấu tạo amianoxit

Hoạt động 3: Tính chất:

(140)

protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? H·y viÕt PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

HS ghi nhí

Protein + níc hh c¸c aminoaxit

2 phân hủy nhiệt: Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét

3 Sự đông tụ:

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

Hoạt động 5: ứng dụng:

? H·y nªu øng dơng cđa

protein HS biÕt øng dơng cđa

prtein

- lµm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dƯt, da mÜ nghƯ

C Cđng cè - luyện tập:

1 Em hÃy nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4

TiÕt 65 polime I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liu ny cuc sng

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Dơng : MÉu polime : tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

(141)

1 ViÕt CTPt cđa tinh bét, xenluloz¬, protein SS víi CTCT rợu etylic B Bài mới:

Hot ng 1: Khái niệm chung

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime HS đọc định ngha

Hs lắng nghe, ghi nhớ

- Định nghĩa: Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

- Theo nguồn gốc chia loại: Polime thiên nhiên polime tổng hợp

Hot ng 2: Cu to tính chất

GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giíi thiƯu vỊ tÝnh tan cđa c¸ polime

HS ghi nhớ

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian

b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay - Hầu hết polime không tan nớc ác dung m«i th«ng thêng

Hoạt động 3: ứng dụng

? H·y nªu øng dơng cđa

protein HS hiểu đợc ứng

dơng cđa polime

- lµm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dƯt, da mÜ nghƯ

1 H·y chØ m¾t xÝch phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

(142)

TiÕt 66 Polime (tiÕp) I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kü năng:

- Vit CTCT ca mt s polime vit CTTQ ngợc lại 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Dơng : MÉu polime : tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cị: lµm bµi tËp

B Bµi míi: øng dơng cđa Polime

Hoạt động 1: Chất dẻo gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiÕu häc tËp:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

HS đọc sách giáo khoa theo yêu cầu giáo viên

HS ghi nhí

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhợc điểm: bền nhiệt

Hoạt động2: Tơ gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa ph-ơng sản xuất tơ tiếng

HS đọc SGK

HS rót kÕt luËn

(143)

GV lu ý sử dụng vật dụng tơ: không giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao

HS ghi nhí

Hoạt động 3: Cao su l gỡ?

? cao su gì?

GV thuyết trình cao su ? Nh no gi l tớnh n hi

? Phân loại cao su nh thÕ nµo?

? Những u nhợc điểm vật dụng đợc chế tạo từ cao su

HS đọc thơng SGK tóm tắt rút kết luận

HS Ghi nhí

a.Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi

c.Ưu điểm: đàn hồi, không thấm n-ớc, không thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

C Cđng cè - luyện tập:

(144)

Tiết 67 Thực hành: tÝnh chÊt cđa gluxit I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kỹ năng:

- TiÕp tơc rÌn lun kü nang thùc hµnh thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc

3.Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Dng c : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa cht: dd glucoz, NaOH, AgNO3, NH3

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cị:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa Glucozơ B Bài mới:

Hot ng 1: Tiến hành thí nhgiệm

ThÝ nghiƯm 1: T¸c dơng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV híng dÉn lµm thÝ nghiƯm - Cho vµi giät dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn ? Nêu tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột Có dd glucozơ, saccarozơ,

HS l¾ng nghe giáo viên hớng dẫn làm thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nit¬rat dd amoniac

(145)

tinh bét Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

HS tỏi hin kin thc đợc học trả lời câu hỏi giáo viên

dd èng nghiƯm

NÕu thÊy mµu xanh xt hiƯn lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3

trong NH3 vµo dd lại,

đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

Hot ng 2: Viết tờng trình

STT Tªn thÝ nghiƯm HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH

1

C Thu dọn phòng thực hành

TiÕt 68 «n tËp cuèi năm Phần 1: Hóa học vô cơ

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Bit chn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút III Định hớng phơng pháp:

- Hot ng nhúm, hoạt đọng cá nhân

(146)

A.KiÓm tra bµi cị:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV: Chiếu lên sơ đồ

2 10

GV: yªu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên?

1 kim loại oxit baz¬ 2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 +

Cu

4 oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Baz¬ muèi

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 +

2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 +

3NaCl

6 Muèi phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muèi oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O

+ SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 +

H2O

8 Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 +

HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 +

2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Kim lo¹i Phi kim

Oxit baz¬ Muèi Oxit axit

(147)

Hoạt ng 2: Bi tp:

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 3 Fe 4 FeCl

2

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 d

Sau khio phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl d cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ

a.Viết PTHH

b.Tính khối lợng chất hh A

BT 1: Đánh số thứ tự lä hãa chÊt

Cho nớc vào ống nghiệm lc u

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3,

Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl +

H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3

+3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 +

H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe +

3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 d nên Zn ph¶n øng

hÕt

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

mCu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 =

0,02 mol Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol

mZn = 0,02 65 = 1,3 g

mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

(148)

Tiết 69 ôn tập cuối năm Phần II: Hóa học hữu cơ I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn sơ đồ học

- Hìmh thành mối liên hệ chất Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Cng c kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế 3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút III Định hớng phơng pháp:

- Hot ng nhúm, hot ng cỏ nhõn

IV Tiến trình dạy häc: A.KiĨm tra bµi cị:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm H·y điền tiếp nội dung vào chỗ trống

c im cấu tạo Phản ứng đặc trng ứng dụng Metan

(149)

Axetilen Ben zen Rỵu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thøc

Bµi tËp 1: Trình bày ph-ơng pháp nhận biết :

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ;

C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH;

CH3COOH; C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh lµm tập

Gọi HS lên bảng làm tËp

GV xem vµ chÊm sè bµi nÕu cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất

a Lần lợt dẫn chất khí vào dd nớc vôi trong:

- Nu thy đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3

+ H2O

- Dẫn khí lại vào dd Br2 dd Br2 bị

mất màu C2H4

C2H4 + Br2

C2H4Br2

- Lọ lại CH4

b Làm tơng tự nh câu a C Dặn dò

Định dạng
Số trang	149
Dung lượng	484,48 KB