GIAO AN HOA 9 HKII 3 COT

Giới thiệu với Hs muối của các axit béo thu được là nguyên liệu, thành phần chính để sản xuất xà phòng nên phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường Kiềm còn được gọi là phản ứ[r]

(1)

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 37

Bài 29

AXIT CACBONIC- MUỐI CACBONAT I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- H2CO3 oxit yếu, không bền

- Muối Cacbonat có tính chất hóa học muối như: tác dụng với axit, với bazơ, với muối, bị nhiệt phân hủy

- Ứng dụng số muối cacbonat Kỹ năng:

- Tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hóa học muối cacbonat - Quan sát tượng, giải thích rút kết luận tính chất muối

cacbonat

II Chuẩn bị:

- Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt

- Các dung dịch: NaHCO3, Na2CO3, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl III. Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Cacbon có loại oxit? Tính chất vật lý loại? - Tính chất hóa học loại oxit? Viết phương trình ví dụ

Hoạt động 2: Tìm hiểu Axit Cacbonic

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung ghi bài

I Axit Cacbonic

H2CO3:

Yêu cầu Hs đọc phần tr.88 SGK

Đọc phần đọc Trạng thái tự

nhiên – Tính chất Vật lý: Xem SGK tr.88

2 Tính chất

Hóa học: u cầu Hs nhớ lại

thí nghiệm cho CO2 tác

dụng với nước có sẵm mẩu giấy quỳ

- H2CO3 axit mạnh

hay yếu? Thể qua đặc điểm nào?

- Axit yếu Làm quỳ

tím hóa đỏ nhạt

(2)

- Từ học, em biết H2CO3

có tính chất đặc biệt?

- Kém bền, dễ bị

phân hủy thành CO2

H2O

Là axit không bền: dễ bị phân hủy thành CO2 H2O

Hoạt động 3: Tìm hiểu Muối Cacbonat

II Muối Cacbonat:

1 Phân loại:

Yêu cầu Hs đọc nội dung SGK

Đọc SGK, tìm hiểu việc phân loại muối cacbonat

Muối cacbonat trung hịa: muối khơng H phân tử Vd: Na2CO3, CaCO3

Muối cacbonat axit (muối hiđro cacbonat): muối H phân tử Vd: NaHCO3, Ca(HCO3)2

2 Tính chất:

Yêu cầu Hs nhắc lại tính tan muối Cacbonat học chương I

Nhớ lại kiến thức: “Các muối Cacbonat không tan, trừ muối K, Na.”

a Tính tan:

Đa số muối

cacbonat không tan, trừ Na2CO3, K2CO3

Gv thông báo cho Hs biết tính tan muối hiđrocacbonat

Hầu hết muối hiđrocacbonat tan

b Tính chất hóa học:

u cầu Hs nhắc lại tính chất hóa học chung muối

Hs nhớ lại kiến thức muối  tính

chất hóa học chung muối

- Điều kiện để phản

ứng muối axit xảy ra?

- Sản phẩm phải có

kết tủa chất khí 

Tác dụng với Axit: Yêu cầu Hs làm thí

nghiệm nhận xét tượng

Làm thí nghiệm, nhận xét: có chất khí

Viết phương trình

2 2

3 2

Na CO 2HCl 2NaCl H O CO NaHCO HCl NaCl H O CO

   

 Tác dụng với kiềm:

- Điều kiện phản

ứng?  cặp muối

cacbonat – kiềm xảy phản ứng?

- Chất tham gia tan,

sản phẩm có kết tủa - K2CO3/Na2CO3 với

Ca(OH)2/ Ba(OH)2

Yêu cầu Hs làm thí nghiệm: K2CO3 tác dụng

Làm thí nghiệm,

nhận xét tượng: có 3

(3)

với Ca(OH)2 kết tủa trắng xuất

Gv thông báo với Hs trường hợp muối Hiđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nước

3

NaHCO NaOH Na CO H O  

 Tác dụng với muối:

- Điều kiện phản

ứng?  muối

cacbonat tham gia phản ứng?

- Chất tham gia tan,

sản phẩm có kết tủa - K2CO3

Na2CO3

Cho Hs làm thí nghiệm: Na2CO3 tác dụng

với CaCl2

Làm thí nghiệm,

nhận xét tượng 3

Na CO CaCl CaCO 2NaCl

 Phản ứng nhiệt

phân: Gv thông báo

phản ứng nhiệt phân muối cacbonat muối

hiđrocacbonat o o t t

CaCO CaO CO

MgCO MgO CO

     

* Na2CO3 K2CO3

không bị nhiệt phân o

t

3 2

2NaHCO  Na CO H O CO 

Gv yêu cầu Hs nhắc lại điều kiện để phản ứng kim loại muối xảy  muối cacbonat

không tác dụng với kim loại khơng có muối cacbonat kim loại thỏa mãn điều kiện

Yêu cầu Hs trình bày ứng dụng số muối cacbonat

Tìm hiểu SGK 

ứng dụng số muối cacbonat

3 Ứng dụng:

SGK

Hoạt động 4: Tìm hiểu chu trình cacbon tự nhiên

III Chu trình cacbon

trong tự nhiên: Yêu cầu Hs đọc

SGK

Tìm hiểu SGK SGK

(4)

- Nhắc lại tính chất muối cacbonat - Làm tập  SGK tr.91

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

(5)

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 39 – 40

Bài 31

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Biết cấu tạo bảng tuần hồn: ngun tố, chu kỳ, nhóm - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm

2 Kỹ năng:

- Từ cấu tạo nguyên tử  vị trí nguyên tố bảng tuần hồn

- Từ vị trí  cấu tạo ngun tử

- Dự đốn tính chất nguyên tố biết vị trí, so sánh tính chất với nguyên tố lân cận

- Bảng tuần hoàn vẽ lớn

- Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố

III. Tiến trình dạy học:

- Tính chất silic?

- Những ngành thuộc công nghiệp silicat

Hoạt động 6: Tìm hiểu nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs quan sát sơ bảng tuần hoàn cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn

Quan sát tìm hiểu SGK  nguyên tắc

sắp xếp

I Nguyên tắc xếp

các nguyên tố tuần hoàn:

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 7: Tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn

Yêu cầu Hs quan sát ô nguyên tố, cho

Quan sát ô nguyên tố phần thích 

II Cấu tạo bảng tuần

(6)

biết ý nghĩa liệu có

cấu tạo ngun tố Ô nguyên tố:

cho biết:

Số hiệu nguyên tử (số thứ tự nguyên tố, số proton, số electron có nguyên tử)

Ký hiệu hóa học Tên nguyên tố Nguyên tử khối Giới thiệu sơ

chu kỳ: hàng bảng tuần hoàn gọi chu kỳ

2 Chu kỳ:

Hãy cho biết chu kỳ gì?

Dựa vào phát biểu Hs, Gv dùng sơ đồ số nguyên tử chuẩn bị sẵn  phân tích

về cấu tạo chu kỳ

Tìm hiểu khái niệm chu kỳ  phát biểu

Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Số thứ tự chu kỳ số lớp electron Giới thiệu: cột

trong bảng tuần hoàn gọi nhóm (Gv lưu ý với Hs xét nhóm chính)

Tìm hiểu khái niệm nhóm

3 Nhóm:

Gv dùng sơ đồ số nguyên tử  diễn giải

về nhóm

Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Số thứ tự nhóm số electron lớp ngồi

Hoạt động 8: Sự biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố trong bảng tuần hòan

(7)

hồn tính chất ngun tố bảng tuần hoàn:

1 Trong chu

kỳ: Yêu cầu Hs nhắc lại

“số thự tự nhóm cho biết gì?”

Số nhóm số electron lớp ngồi nguyên tử

Trong chu kỳ, nguyên tử xếp liên tục từ nhóm đến nhóm Vậy nguyên tử có thay đổi yếu tố nào?

Số electron lớp nguyên tử tăng dần từ 

Thơng báo: ngun tử có electron lớp ngồi có tính kim loại mạnh ngược lại  biến đổi

trong chu kỳ

Số electrong lớp nguyên tử tăng dần từ đến

Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong nhóm:

Hình thành tương tự trường hợp chu kỳ

Thơng báo: bán kính ngun tử lớn, tính kim loại mạnh ngược lại

Số lớp electron tăng dần

Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hoạt động 9: Tìm hiểu ý nghĩa bàng tuần hoàn

Khi biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn, ta suy luận yếu tố nào?

Tìm hiểu ý nghĩa 1: biết vị trí  cấu tạo

nguyên tử

IV Ý nghĩa bảng tuần

hồn ngun tố hóa học:

1 Biếtvị trí nguyên tố  cấu tạo nguyên

tử, tính chất nguyên tố

Ngược lại, biết cấu tạo nguyên tố, ta có suy vị trí ngun tố khơng?

Tìm hiểu ý nghĩa 2: từ cấu tạo  vị trí

2 Biết cấu tạo nguyên tử

 vị trí tính chất

của nguyên tố

IV. Củng cố – Dặn dò:

(8)

- Tính tuần hồn chu kỳ? Trong nhóm? - Ý nghĩa bảng tuần hoàn?

- Làm tập tr.101 SGK

(9)

Bài 32

LUYỆN TẬP CHƯƠNG III I Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS hệ thống hoá lại kiến thức học chương

- Tính chất PK, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic muối cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

2 Kỹ : rèn cho HS

- Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi ngược lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn :

+ Cụ thể hố ý nghĩa ngun tố, chu kỳ, nhóm

+ Vân dụng quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm nguyên tố cụ thể, so sánh tính KL, tính PK nguyên tố với nguyên tố lân cận

+ Suy đốn cấu tạo ngun tử, tính chất ngun tố cụ thể từ vị trí ngược lại

II. Chuẩn bị:

- Sơ đồ 1, 2, 3/ 102 – 103 SGK

- Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học

Hoạt động 10: Củng cố tính chất Phi kim

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

- PK có tính chất hóa học ?

- Yêu cầu HS vẽ sơ đồ - Hướng dẫn sửa

BT1/103 SGK

- Nhớ lại kiến thức trả lời

- Vẽ sơ đồ vào tập - Đọc đề BT1/103 SGK

I Tính chất hóa học

PK : Sơ đồ

VD : H2S ← S → SO2

↓ Na2S, FeS

H2 + S → H2S

S + O2 → SO2

(10)

Fe + S → FeS

Hoạt động 11: Tìm hiểu tính chất số Phi kim cụ thể

- Clo có tính chất hóa học ?

- u cầu HS làm BT2 / 103 SGK

- GV treo sơ đồ câm 3, yêu cầu HS điền vào vị trí để trống sơ đồ - Yêu cầu HS làm

BT3/103 SGK

- HS nhắc lại

- Lớp nhận xét, bổ sung - Làm BT2/103

- HS điền vào sơ đồ câm, bổ sung điều kiện pứ - Làm BT3/103

II Tính chất hóa học số PK cụ thể :

1 Tính chất hóa học clo :

Sơ đồ

H2 + Cl2→ HCl

3Cl2 + Fe → FeCl3

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO

+ H2O

Cl2 + H2O → HCl + HClO

2 Tính chất hóa học C hợp chất C :

Sơ đồ

2C + CO2 → 2CO

C + O2 → CO2

CO + O2 → CO2

CO2 + 2C → 2CO

CO2 + CaO → CaCO3

CO2 +2NaOH →Na2CO3 + H2O

CaCO3 → CaO + CO2

Na2CO3+2HCl →2NaCl +CO2 +

H2O

Hoạt động 12: Ôn lại bàng tuần hồn ngun tố hóa học

- Gv yêu cầu HS nhắc lại ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm

- GV chốt lại ý chu kỳ, nhóm

- Lưu ý biến thiên tính chất ngtố chu kỳ nhóm

- Sửa BT4/ 103 SGK - Hướng dẫn HS phân tích kiện suy cấu tạo ngtử, tính chất hố

- HS nhắc lại

- HS nhắc lại nhiều lần biến thiên tính chất ngtố chu kỳ nhóm

- Phân tích kiện 

cấu tạo ngun tử

- Từ vị trí nhóm  xác định

III Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học :

1 Ơ ngun tố : Chu kỳ :

- Dãy ngtố bắt đầu KL mạnh, kết thúc PK mạnh, tận khí trơ

- Tính KL giảm dần, tính PK tăng dần

3 Nhóm :

(11)

học, so sánh với ngtố lân cận dựa vào biến thiên tính chất chu kỳ nhóm

ngtố KL hay PK, từ suy tính chất hố học đặc trưng

- So sánh với Li, Mg, K

Bài 4/103 SGK : A có số hiệu ngtử 11, thuộc chu kỳ 3, nhóm I 

Cấu tạo : điện tích hạt nhân +11, có lớp eletron, có electron lớp ngồi

A (Na) thuộc nhóm I  A

KL mạnh

- Tác dụng với axit - Tác dụng với PK (O2,

Cl2, S, …)

- Tác dụng với H2O

Na mạnh Mg (Đứng trước Mg chu kỳ 3), mạnh Li (Li chu kỳ 2, nhóm so với Na), yếu K (K chu kỳ 4, nhóm so với Na)

- Sửa BT5, 6/ 103 SGK

- Ôn lại kiến thức Phi kim

- Ôn lại dạng BT chương  chuẩn bị KT tiết

- Chuẩn bị thực hành : Tính chất hóa học phi kim hợp chất chúng

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm

(12)

Bài 33

THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I Mục tiêu:

1 Kiến thức : Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng cacbon, muối cacbonat, muối clorua

2 Kỹ : Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, giải tập thực nghiệm hóa học

1 Hoá chất :

- Hỗn hợp bột Cu C tán nhuyễn, trộn theo tỉ lệ thể tích :

- Bột NaHCO3, nước vôi trong, dd HCl, nước cất

- Bột NaCl, Na2CO3, CaCO3 để sẵn ống nghiệm (mỗi nhóm)

2 Dụng cụ : cho nhóm

- Bộ giá sắt, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, diêm quẹt, bình tia chứa nước

- ống nghiệm lớn ống nghiệm nhỏ đựng nước vơi

3 Hình vẽ 3.9/ 83 SGK

Hoạt động 13: Kiềm tra chuẩn bị, củng cố kiến thức

Hoạt động GV Hoạt động HS

- Kiểm tra chuẩn bị HS - Yêu cầu HS nêu mục tiêu - Các TN củng cố lại kiến thức ?

- Tính khử C thể qua pứ ? - Khi nhiệt phân muối hiđro cacbonat sinh sản phẩm

- Làm cách để nhận biết muối cacbonat ? Hiện tượng

- Các nhóm trưởng báo cáo tình hình chuẩn bị thành viên nhóm - HS nêu mục tiêu

- Củng cố tính chất đặc trưng C tính khử, muối hiđro cacbonat bị nhiệt phân, nhận biết muối cacbonat muối clorua

- C + CuO

- Sinh muối cacbonat + CO2

nước

- Dùng axit Hiện tượng : sủi bọt khí CO2

Hoạt động 14: Thí nghiệm Cacbon khử Đồng (II) Oxit

(13)

- Yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ, hóa chất TN HS đọc thao tác

- Treo hình vẽ, yêu cầu HS lắp ráp dụng cụ theo hình

- GV kiểm tra, cho HS tiến hành TN, hướng dẫn thao tác

- Lưu ý : Tránh tình trạng nước vôi rút ngược vào ống nghiệm

- Kiểm tra theo yêu cầu GV - HS đọc thao tác TN

- Nhóm trưởng phân cơng nhiệm vụ thành viên

- Các nhóm tiến hành TN theo hướng dẫn, quan sát tượng, viết PTHH

0

t

2

C 2CuO+ ắắđCO +2Cu Hiện tượng : bột màu đen ống nghiệm chuyển sang màu đỏ, khí sinh làm đục nước vôi

2

CO +Ca(OH) ®CaCO ¯ +H O

Hoạt động 15: Thí nghiệm nhiệt phân muối NaHCO3

- Yêu cầu HS đọc thao tác TN lắp ráp dụng cụ tương tự TN1

- GV kiểm tra cho nhóm đồng loạt tiến hành TN

- Yêu cầu nhóm báo cáo kết tượng TN, viết PTHH

- HS đọc Nhóm trưởng phân cơng nhiệm vụ thành viên việc lắp ráp dụng cụ chuẩn bị TN

- Tiến hành TN, nhận xét tượng viết PTHH

Hiện tượng : khí sinh làm đục nước vôi

0

t

3 2

2

2NaHCO Na CO CO H O

CO Ca(OH) CaCO H O

ắắđ + +

+ ® ¯ +

Hoạt động 16: Nhận biết muối Cacbonat muối Clorua

- Yêu cầu HS đọc TN3

- Gợi ý HS nhận xét tính tan muối để HS đưa bước  nhận

CaCO3

- muối lại gồm muối cacbonat muối clorua Làm để phân biệt muối ?

- Theo dõi, quan sát thao tác HS, nhắc nhở cần thiết

- HS đọc thao tác TN

- Dựa vào tính tan muối, nhóm thảo luận đưa bước : hịa tan muối vào nước, CaCO3 không tan, muối

còn lại tan

- Dùng axit để nhận muối cacbonat (vì có tượng sủi bọt khí), muối clorua không phản ứng

- HS tiến hành làm TN, ghi kết vào báo cáo

- Nhận xét buổi thực hành

- Nhắc nhở số thao tác HS cịn sai sót

- u cầu HS làm vệ sinh khu vực làm TN, rửa dụng cụ - Ơn tập lại tồn chương Phi kim – Sơ lược bảng HTTH

(14)

(15)

Bài 34

KHÁI NIỆM HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh hiểu hợp chất hữu hóa học hữu

- Biết cách phân loại hợp chất hữu

2 Kỹ năng:

- Phân biệt chất hữu với chất vô loại chất hữu

* Hóa chất:

Bơng gịn, nến, nước vơi * Dụng cụ:

Ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh

Hoạt động 17: Tìm hiểu khái niệm hợp chất hữu cơ

I Khái niệm hợp

chất hữu cơ:

- Các em tìm

hiểu xem hợp chất hữu có đâu?

Tìm hiểu SGK 

chất hữu có loại thực phẩm, đồ dùng thể sinh vật

1 Hợp chất hữu

cơ có đâu? SGK tr.106 Gv làm thí nghiệm

đốt mẩu bơng gịn yêu cầu Hs quan sát rút nhận xét

Hiện tượng: nước vôi bị đục

Kết luận: bơng cháy sinh khí CO2

2 Hợp chất hữu

cơ gì? Gv thông báo: với

các loại hợp chất hữu khác, tiến hành thí nghiệm đốt cháy, người ta nhận thấy sản phẩm sinh có khí CO2

- Vậy thành

phần hợp chất hữu phải có ngun tố gì?

- Có nguyên tố

(16)

Gv lưu ý Hs số chất chứa C như: CO, CO2, H2CO3, muối

Cacbonat,… hợp chất hữu

Hợp chất hữu hợp chất chứa Cacbon, trừ CO, CO2, H2CO3, muối

Cacbonat,… Gv viết công thức

của số hợp chất hữu yêu cầu Hs nhận xét thành phần nguyên tố có hợp chất

Hs nhận xét cấu tạo hợp chất hữu  phân loại

3 Phân loại:

Hiđrocacbon: phân tử chứa C H

Vd: CH4, C2H4,

C6H6,…

Dẫn xuất

Hiđrocacbon: C H, phân tử chứa nguyên tố khác

Vd: C2H6O, CH5N,

CH3Cl, C2H3O2Na Hoạt động 18: Tìm hiểu khái niệm hóa học hữu cơ

II Khái niệm Hóa học

hữu cơ: Gv Hs đàm thoại

về khái niệm hợp chất hữu theo gợi ý SGK

Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu

- Khái niệm hợp chất hữu cơ? Phân loại? - Làm tập SGK

- Chuẩn bị “Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ”

(17)

Bài 35

CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh nắm đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

2 Kỹ năng:

- Viết công thức cấu tạo số hợp chất hữu đơn giản

- Phân biệt chất khác qua công thức cấu tạo

- Bộ phân tử hợp chất hữu

Hoạt động 19: Kiểm tra cũ - Thế hợp chất hữu cơ?

- Hợp chất hữu có loại? - Sửa tập tr.108

Hoạt động 20: Tìm hiểu hóa trị liên kết nguyên tử

Gv hỏi lại hóa trị số nguyên tố hóa học C, O, N, H, Cl,…

Nhớ lại hóa trị số nguyên tố

I Đặc điểm cấu tạo

phân tử hợp chất hữu cơ: Gv thơng báo:

hóa hữu cơ, người ta biểu diễn hóa trị

nguyên tử nét gạch xung quanh nguyên tử

Hs biểu diễn hóa trị số nguyên tử theo yêu cầu Gv

1 Hóa trị

liên kết nguyên tử:

Gv lưu ý học sinh, liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết theo hóa trị nó, khơng thiếu, không thừa

Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị: C IV, H I, O II,…

Hoạt động 21: Tìm hiểu mạch Cacbon

(18)

Yêu cầu Hs viết cấu tạo số hợp chất hữu đơn giản CH4,

CH3Cl, CH4O,…

Hs viết công thức cấu tạo số hợp chất

Hướng dẫn cách viết cấu tạo hợp chất có nhiều C: Nếu có nhiều nguyên tử Cacbon hợp chất, trước hết nguyên tử C liên kết với nhau, liên kết với nguyên tử lại Yêu cầu Hs viết cấu tạo số chất: C2H6,

C3H8, C4H10

Viết cấu tạo Gv hướng dẫn Hs

với hợp chất có nhiều C (từ 4C trở lên) ngun tử C cịn liên kết với tạo thành dạng mạch nhánh

Gv hướng dẫn cách viết số công thức dạng mạch vòng

2 Mạch

Cacbon:

Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết trực tiếp với tạo thành ba dạng mạch Cacbon: mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng

Hoạt động 22: Tìm hiểu trật tự liên kết nguyên tử phân tử

Yêu cầu Hs viết công thức cấu tạo C2H6O

Viết cấu tạo Có thể di chuyển vị

trí O nhu để đảm bảo hóa trị ngun tử?

Suy nghĩ, tìm vị trí thích hợp O

Hai hợp chất vừa viết có giống hay khơng?

3 Trật tự liên

(19)

Gv thông báo công thức cấu tạo chất thay đổi chất biến đổi thành chất khác, cho dù chúng có công thức phân tử

Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên xác định nguyên tử phân tử

Hoạt động 23: Tìm hiểu công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ

Những công thức biểu diễn hợp chất mà viết vừa gọi công thức cấu tạo hợp chất

II Công thức cấu tạo:

Vậy hiểu công thức cấu tạo hợp chất hữu gì?

Trả lời Cơng thức cấu tạo

cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

Gv hướng dẫn Hs cách viết công thức cấu tạo dạng thu gọn

- Những đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu - Cách viết công thức cấu tạo hợp chất? - Chuẩn bị “Metan”

(20)

Bài 36

METAN CH4 = 16 I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Từ cấu tạo CH4  khái niệm liên kết đơn đặc tính bền liên

kết đơn

- Tính chất Metan

- Ứng dụng Metan

2 Kỹ năng:

- Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất Metan

- Mơ hình phân tử Metan

- Tranh vẽ phản ứng Metan với Oxi với Clo

- Phát biểu đặc điểm cấu tạo phân tử chất hữu - Ý nghĩa công thức cấu tạo?

- Viết CTCT CH4, C2H6, C3H8

Hoạt động 25: Tím hiểu tính chất Vật lý Metan

- Hãy nêu nơi

có nhiều khí Metan? Gv thơng báo việc hình thành Metan tự nhiên phân hủy xác động thực vật  Hs hiểu

Metan có nguồn vừa nêu

- Tìm hiểu SGK 

trạng thái metan tự nhiên

I Trạng thái tự nhiên

– Tính chất Vật lý: Metan có nhiều mỏ dầu, mỏ khí đốt, mỏ than, bùn ao,…

Cho Hs quan sát lọ chứa khí Metan thu sẵn

 t/c Vật lý Metan

Quan sát lọ chứa khí, tìm hiểu tính chất metan

Metan chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí

Hoạt động 26: Tìm hiểu cấu tạo phân tử Metan

u cầu Hs lắp mơ hình phân tử Metan

Lắp ráp mơ hình phân tử Metan

(21)

Yêu cầu Hs quan sát phát biểu đặc điểm cấu tạo Metan

Nhận xét cấu tạo Metan

H H C H

H

  



Phân tử Metan có bốn liên kết đơn C–H (bền)

Hoạt động 27: Tìm hiểu tính chất hóa học Metan

Yêu cầu Hs quan sát hình vẽ 4.5 nhận xét sản phẩm sinh Metan cháy

Quan sát hình vẽ, nhận xét: Metan cháy sinh khí CO2 nước

III Tính chất hóa học:

1 Tác dụng với Oxi:

0

t

4 2

CH 2O  CO  2H O Gv lưu ý tỉ lệ

CH4 O2 theo tỉ lệ

1:2 thể tích hỗn hợp gây nổ mạnh

Hỗn hợp CH4 O2

trộn theo tỉ lệ 1:2 thể tích hỗn hợp nổ mạnh

2 Tác dụng với Clo:

Gv yêu cầu Hs quan sát hình vẽ 4.6 dùng mơ hình để mơ tả phản ứng CH4 Cl2

Yêu cầu Hs nhận xét

Hs quan sát, nhận xét: nguyên tử H CH4 bị thay

bởi nguyên tử Cl

H H

as

H C H Cl Cl H C Cl H Cl

H H

 

         

 

Thông báo: phản ứng CH4 Cl2

gọi phản ứng thế, phản ứng đặc trưng liên kết đơn

Hoạt động 28: Ứng dụng Metan

Hãy nêu ứng dụng Metan

Tìm hiểu SGK tính chất Metan 

ứng dụng

IV Ứng dụng:

Làm nhiên liệu công nghiệp đời sống

Làm nguyên liệu sản xuất bột than, khí H2,…

IV. Củng cố – Dặn dị:

- Cấu tạo phân tử Mêtan? - Các tính chất hóa học Mêtan? - Học bài, làm tập tr.116

(22)

(23)

Bài 37

ETILEN C2H4 = 28 I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Nắm cấu tạo Etilen

- Biết đặc điểm liên kết đôi đặc điểm

- Phản ứng đặc trưng liên kết đôi phản ứng cộng

2 Kỹ năng:

- Viết phương trình hóa học Etilen

- Mơ hình phân tử Etilen

- Rượu etilic, H2SO4 đặc, dung dịch Brom

- Ống nghiệm (4 ống) ống dẫn khí (vuốt nhọn + chữ L) đèn cồn, giá sắt, kẹp

Hoạt động 29: Kiểm tra cũ - Tính chất Vật lý cấu tạo Metan? - Tính chất hóa học Metan?

Hoạt động 30: Tìm hiểu tính chất vật lý Etilen

Cho Hs quan sát lọ khí Etilen  T/c Vật lý

Quan sát  Khí

khơng màu, khơng mùi

I Tính chất Vật lý:

Ngồi ra, Etilen cịn có tính chất vật lý khác: tan, nhẹ khơng khí

Etilen chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí

Hoạt động 31: Cấu tạo phân tử Etilen

Cho Hs quan sát cấu tạo C2H6, so sánh

với C2H4

Dư hai Cacbon II Cấu tạo phân tử:

Vậy phải bỏ 2H, bỏ 2H ngun tử C lại khơng đảm bảo hóa trị

C C

Do đó, hai hóa trị cịn dư C tạm thời liên kết lại

Hs viết cấu tạo C2H4 dựa theo mơ hình

(24)

với tạo nên liên kết thứ hai cacbon

phân tử có liên kết

kém bền

Hoạt động 32: Tính chất hóa học Etilen

Yêu cầu Hs dự đốn tính chất cháy Etilen

Etilen có khả cháy

Hiđrocacbon

III Tính chất Hóa học:

Gv làm thí nghiệm điều chế khí Etilen đốt cháy

Quan sát  nhận

xét: Etilen cháy với lửa sáng

1 Tác dụng với Oxi:

t

2 2

C H 3O   2CO 2H O Gv làm thí nghiệm

cho etilen qua dung dịch Brom

Quan sát  dung

dịch Brom bị màu

2 Tác dụng với dung dịch Brom:

2

CH CH Br Br C H C H2 2 Br Br

      

2

H O

2 2

C H Br    C H Br Gv cho Hs ghi

tượng lưu ý: tượng dùng để nhận biết khí Etilen

Hiện tượng: etilen làm màu dung dịch Brom

3.Phản ứng trùng hợp:

Giới thiệu phản ứng trùng hợp: phản ứng xảy phân tử có liên kết bền với

o

t ; áp suất 2 xúc tác

2 n

nCH CH

(CH CH )      



Hoạt động 33: Các ứng dụng Etilen

IV Ứng dụng:

Dựa vào sơ đồ tr.upload.123doc.net, nêu ứng dụng etilen

Tìm hiểu ứng dụng etilen

Kích thích trái mau chín

Dùng để điều chế rượu etilic, axit axetic, nhựa PE (poly etilen) IV. Củng cố – Dặn dò:

- Đặc điểm cấu tạo Etilen

- Tính chất hóa học Etilen Phản ứng đặc trưng - So sánh tính chất hóa học Metan Etilen - Làm BT số SGK/70

(25)

- Chuẩn bị Axetilen

(26)

Bài 38

AXETILEN C2H2 = 26 I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Công thức cấu tạo, tính chất Axetilen

- Khái niệm đặc điểm liên kết ba

- Một số ứng dụng quan trọng Axetilen

2 Kỹ năng:

- Viết phản ứng

- Dự đoán tính chất dựa vào thành phần cấu tạo phân tử

- Ống nghiệm, nút có ống dẫn khí (nhọn, chữ L), giá ống nghiệm - CaC2, dung dịch Brom

Hoạt động 34: Kiểm tra cũ - Tính chất vật lý Etilen?

- Cấu tạo Etilen? Hóa tính? Phản ứng đặc trưng? Hoạt động 35: Tính chất Vật lý Axrtilen

Hoạt động Gv Họat động Hs Nội dung

Gv yêu cầu Hs trình bày tính chất vật lý Axetilen

Tìm hiểu, trình bày tính chất vật lý

Axetilen

Chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí

Hoạt động 36: Cấu tạo phân tử Axetilen

Dùng mơ hình phân tử, đàm thoại với Hs 

cấu tạo phân tử Axetilen

Quan sát mơ hình

 cấu tạo

II Cấu tạo phân tử:

H–CC–H Phân tử

Axetilen có liên kết ba, có hai liên kết bề, dễ đứt phản ứng hóa học

Hoạt động 37: Tính chất Hóa học Axetilen

u cầu Hs dự đốn tính chất hóa học Axetilen

Dự đoán: cháy, cộng với dung dịch Brom

(27)

Gv làm thí nghiệm đốt cháy Axetilen

Hs quan sát, nhận xét: axetilen cháy sáng

1 Tác dụng với

Oxi: Gv hướng dẫn Hs

cách cân

2C2H2+5O2 4CO2 +

2H2O

Gv tiếp tục làm thí nghiệm cho Axetilen qua dung dịch Brom

Hs quan sát: dung dịch Brom bị màu

2 Tá dụng với dung dịch Brom:

2

H O

CH CH Br Br C H C H Br Br          H O Br Br C H C H Br Br C H C H

Br Br Br Br

        

   

2

H O

2 2 2

C H  Br    C H Br

Hiện tượng: Axetilen làm màu dung dịch Brom Hoạt động 38: Các ứng dụng Axetilen

Hãy nêu số ứng dụng Axetilen?

Tìm hiểu ứng dụng Axetilen

IV Ứng dụng:

Gv giải thích số ứng dụng

- Làm nhiên liệu

- Nguyên liệu để sản

xuất nhựa PVC, cao su, axit axetic,…

Hoạt động 39: Cách điều chế Axetilen

Giới thiệu hóa chất vừa sử dụng để điều chế Axetilen hai phản ứng minh họa

V Điều chế:

CaC2 + 2H2O  C2H2 +

Ca(OH)2

Giới thiệu thêm cách điều chế Axetilen từ Metan

- Đặc điểm cấu tạo Axetilen? - Tính chất hóa học Axetilen? - Ứng dụng?

(28)

- Ôn tập từ đầu chương tới hết Axetilen, chuẩn bị Kiểm tra tiết

(29)

Kiểm tra tiết

HIĐROCACBON

I Mục tiêu: kiểm tra, đánh giá tiếp thu Học sinh về: Kiến thức:

- Các kiến thức hợp chất hữu hợp chất hiđrocacbon

- Tính chất hóa học Metan, Etilen, Axetilen

2 Kỹ năng:

- Giải dạng tập hóa hữu cơ: phản ứng cháy, phản ứng đặc trưng (thế, cộng), toán hỗn hợp

II. Thống kê điểm:

1 < 10 >

(30)

Bài 39

BENZEN C6H6 = 78 I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Nắm cấu tạo Benzen

- Tính chất vật lý, hóa học ứng dụng benzen

2 Kỹ năng:

- Viết công thức cấu tạo, phương trình hóa học

- Giải tập hóa học

- Ống nghiệm, benzen, dầu ăn, nước

Hoạt động 40: Tìm hiểu tính chất Vật lý Benzen

Gv cho Hs quan sát lọ đựng Benzen, yêu cầu Hs nhận xét tính chất Vật lý Benzen Gv bổ sung kết luận

Quan sát nhận xét: chất lỏng, không màu

Chất lỏng, khơng màu, mùi thơm

Gv tiến hành thí nghiệm thử tính tan benzen  Hs nhận xét

Nhận xét: Benzen khơng tan nước, nhẹ nước, hịa tan dầu ăn

Không tan nước, nhẹ nước, hòa tan chất hữu (dầu ăn, xăng,…)

Benzen độc

Hoạt động 41: Tìm hiểu cấu tạo Benzen

Cho Hs quan sát mơ hình cấu tạo phân tử benzen  nhận xét

Quan sát nhận xét: vịng cạnh, có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

H H

H H H H

(31)

liên kết đôi

Hoạt động 42: Tìm hiểu tính chất Hóa học Benzen

Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất chung Hiđrocacbon?

Phản ứng chung: phản ứng cháy

III Tính chất hóa học: Tác dụng với Oxi: Yêu cầu Hs viết

phương trình phản ứng cháy Benzen  Gv

hướng dẫn lại cách cân

Viết phương trình

phản ứng cháy 2C6H6+ 15O2

o

t

 

12CO2

+ 6H2O

Gv thông báo phản ứng với Brom lỏng: benzen có cấu tạo đặc biệt: đôi xen kẽ đơn  liên kết đôi

trong vịng benzen khó bị bẽ gãy liên kết đơn C–H ngồi vịng

2 Phản ứng với Brom lỏng:

C6H6+ Br2

o

Fe, t

  

C6H5Br

+ HBr

Vì phân tử có liên kết đơi, nên Benzen có khả tham gia phản ứng cộng, khó khăn

3 Phản ứng cộng:

C6H6+ H2

o

Ni, t

  

C6H12

Hoạt động 43: Các ứng dụng Benzen

Hãy nêu số ứng dụng Benzen?

Tìm hiểu ứng dụng Benzen

IV Ứng dụng:

Gv giải thích số ứng dụng

- Nguyên liệu để sản

xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, dược phẩm…

- Làm dung môi

trong công nghiệp

- Cấu tạo Benzen? - Các tính chất hóa học? - Làm tập

(32)

(33)

Bài 40

DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Những đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

2 Kỹ năng:

- Biết cách bảo quản phòng tránh cháy nổ, ô nhiễm môi trường sử dụng dầu khí

- Mẫu dầu mỏ sản phẩm chế biến tử dầu mỏ - Tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu

- Cấu tạo Benzen, tính chất hóa học Benzen - Các ứng dụng benzen

Hoạt động 45: Tìm hiểu dầu mỏ

Cho Hs quan sát mẫu dầu mỏ  tính chất

vật lý

Quan sát, nhận xét tính chất vật lý: chất lỏng, sánh, màu nâu đen

I Dầ mỏ:

1 Tính chất Vật

lý: Gv bổ sung

điểm thiếu

Dầu mỏ chất lỏng sánh, có màu nâu đen, nhẹ nước không tan nước

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ:

Dầu mỏ thường hình thành đâu?

Dầu mỏ hình thành lịng đất

Dầu mỏ hình thành sâu lòng đất

Cho Hs quan sát tranh vẽ cấu tạo mỏ dầu nhận xét

Quan sát: gồm lớp: nước, dầu, khí

Một mỏ dầu gồm có lớp:

(34)

thành phần khí Metan

- Lớp dầu lỏng: hỗn hợp nhiều loại

Hiđrocacbon

- Lớp nước mặn

Để khai thác dầu, người ta phải làm gì?

Khoan giếng dầu để hút dầu lên

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ:

Quan sát mẫu vật sản phẩm chế biến tử dầu mỏ

Quan sát sản phẩm

Dùng sơ đồ chưng cất  phương pháp chế

biến

Khi chưng cất dầu thô, người ta thu phần sôi nhiệt độ khác như: khí đốt, xăng, dầu nặng, dầu mazut,…

Bằng chế biến hóa học, ta thu xăng nhiều nguyên liệu quan trọng công nghiệp tổng hợp hữu cơ: etilen, metan,…

Hoạt động 46: Tìm hiểu khí thiên nhiên

Giới thiệu với Hs việc hình thành mỏ khí thiên nhiên lịng đất thành phần khí thiên nhiên

II Khí thiên nhiên:

Khí thiên nhiên có mỏ khí, mỏ dầu, thường chủ yếu khí metan (95%)

Hoạt động 47: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam Yêu cầu Hs đọc SGK tr.128

- Những thành phần cấu tạo mỏ dầu? - Cách khai thác chế biến dầu mỏ?

- Khí thiên nhiên?

(35)

(36)

Bài 41

NHIÊN LIỆU I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy có tỏa nhiệt phát sáng - Phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

2 Kỹ năng:

- Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu

Hoạt động 48: Tìm hiểu nhiên liệu

Trong sống ngày, có chất nhiên liệu?

Than, củi, dầu hỏa, …

I Nhiên liệu gì?

Những chất có tính chất chung?

Cháy được, tỏa nhiệt phát sáng

Nhiên liệu chất có khả cháy được, cháy có tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 49: Phân loại nhiên liệu

Người ta phân loại nhiên liệu dựa vào trạng thái chúng Vậy có loại nhiên liệu?

Gv thông báo ưu khuyết điểm loại, lĩnh vực ứng dụng loại

3 loại: rắn, lỏng, khí

II Phân loại nhiên

liệu:

1 Nhiên liệu rắn: than đá, than bùn, gỗ…

2 Nhiên liệu lỏng: sản phẩm chế biến dầu mỏ (xăng, dầu hỏa,…) số rượu

3 Nhiên liệu khí: khí thiên nhiên (metan), khí lị cao, khí than,…

Hoạt động 50: Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả

(37)

Để sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, cần có biện pháp nào?

III Cách sử dụng nhiên

liệu có hiệu quả: Gv đưa

tình cụ thể thường gặp để dẫn chứng

1 Cung cấp đủ oxi

cho cháy

2 Tăng diện tích tiếp

xúc nhiên liệu với oxi (trộn đều, đập nhỏ nhiên liệu rắn)

3 Điều chỉnh lượng

nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

- Các loại nhiên liệu?

- Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả?

(38)

Bài 42

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4 I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hóa học hiđrocacbon Kỹ năng:

Giải tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu

- Phiếu học tập (in sẵn bảng SGK tr.133)

Hoạt động 51: Ôn tập kiến thức Hiđrocacbon

- Gv phát phiếu học tập, yêu cầu Hs điền nội dung thích hợp vào trống - Gọi Hs lên bảng trình bày (mỗi nhóm loại)

- Gv nhận xét nội dung cho Hs bổ sung cho hoàn chỉnh

Hoạt động 52: Bài tập

- Gv hướng dẫn học sinh sửa tập SGK

 Bài 1: không bắt buộc Hs phải biết viết hết tất công thức C3H6

C3H4, nhiên, cần động viên Hs tìm nhiều cơng thức cấu tạo

 Bài 3: hướng dẫn hs so sánh số mol Brom Hiđrocacbon phản ứng  hiđrocacbon phải tìm

 Bài 4: dạng tốn tìm cơng thức phân tử, u cầu Hs nhắc lại bước giải toán dạng hướng dẫn thêm:

M < 40  15n < 40  n < 2,7  xác định n

- Làm tập

- Chuẩn bị Thực hành tính chất Hiđrocacbon

(39)

Bài 43

THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON I. Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức Hiđrocacbon Kỹ năng: Rèn luyện kỹ thực hành hóa học

1 Hóa chất:

- Canxi Cacbua CaC2

- Dung dịch Brom

- Nước cất

2 Dụng cụ:

- Ống nghiệm có nhánh + nút cao su - Ống nghiệm

- Bình tia

- Giá sắt, đèn cồn, chậu nước

Hoạt động 53: Thí nghiệm điều chế Axetilen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Yêu cầu Hs nhắc lại hóa chất dùng để điều chế Axetilen

Cho CaC2 tác dụng với nước

Cho Hs nhắc lại tính chất vật lý Axetilen  cách thu khí

Axetilen khơng tan nước 

thu cách đẩy nước Yêu cầu Hs lắp dụng cụ hình

vẽ SGK  thu khí  nhận xét

tính chất vật lý Axetilen so sánh với lý thuyết học

Hs tiến hành thí nghiệm trả lời phiếu thực hành

(Gv giải thích tượng điều chế khí Axetilen có mùi khó chịu CaC2 có lẫn tạp chất, điều chế

có sinh ta khí SO2, H2S,…

nên làm khí sinh có mùi)

Hoạt động 54: Thí nghiệm tính chất hóa học Axetilen

(40)

hóa học Axetilen (phản ứng cháy) tác dụng với dung dịch Brom (phản ứng cộng) Yêu cầu Hs lắp dụng cụ hình

vẽ

Hs tiến hành Gv nhắc Hs thao tác chuyển đổi

giữa hai thí nghiệm phải nhanh dứt khốt (thay ống dẫn khí L ống vuốt nhọn)

Hs làm thí nghiệm, nhận xét tượng

Nhận xét thao tác tượng nhóm

- Nhận xét tiết thực hành: kết nhóm, trật tự, kỷ luật, vệ sinh - Yêu cầu Hs hoàn tất phiếu thực hành dọn vệ sinh

- Chuẩn bị Rượu Etylic

(41)

Bài 44

RƯỢU ETYLIC C2H6O = 46 I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Công thức phân tử, cấu tạo Rượu Etylic

- Tính chất Vật lý, Hóa học Rượu Etylic

- Biết nhóm –OH nhóm nguyên tử gây nên tính chất đặc trưng rượu

- Tính độ rượu

2 Kỹ năng:

- Viết phản ứng hóa học Rượu

- Giải tập rượu

- Mơ hình phân tử rượu Etylic

- Rượu Etylic, Na, Iot, nước

- Chén sứ, ống nghiệm, quẹt

Hoạt động 55: Tính chất Vật lý Rượu Etylic khái niệm Độ rượu

Yêu cầu Hs quan sát lọ đựng rượu etylic nhận xét tính chất vật lý rượu

Quan sát, nhận xét: chất lỏng, không màu

Gv bổ sung ý cịn lại

Chất lỏng, khơng màu, sôi 78,3oC.

Nhẹ nước, tan vô hạn nước, hòa tan nhiều chất khác Iot, benzen,…

* Độ rượu:

Gv giải thích ý nghĩa số

thường thấy ghi nhãn chai rượu (45o, 18o,

…) hình thành nên khái niệm độ rượu

Số ml rượu Etylic nguyên chất có 100ml hỗn hợp rượu với nước gọi độ rượu

Etylic hh

V

Độ rượu 100 V

 

Hoạt động 56: Tìm hiểu cấu tạo Rượu Rtylic

(42)

Cho Hs quan sát mơ hình phân tử rượu Etylic nhận xét điểm đặc biệt cấu tạo phân tử

Nhận xét: phân tử có nhóm OH

H H

C C O H H H

 

     

3

CH  CH OH Gv giải thích

nhóm –OH làm cho phân tử có tính chất riêng biệt khác với hợp chất khác  tính

rượu

Gv lưu ý Hs viết cơng thức hóa học rượu etylic không viết dạng C2H6O mà viết

dưới dạng C2H5OH

Phân tử có nguyên tử O kết hợp với nguyên tử H tạo thành nhóm –OH, làm cho phân từ có tính chất đặc trưng (tính rượu)

Hoạt động 57: Tính chất Hóa học Rượu Etylic

Làm thí nghiệm: cho rượu vào chén sứ đốt cho Hs quan sát

Nhận xét: rượu etylic có khả cháy với lửa màu xanh

1 Tác dụng với

Oxi:

0

t

2 2

C H OH 3O  2CO 3H O Làm thí nghiệm:

cho Na vào ống nghiệm chứa rượu Etylic

Nhận xét: có khí xuất

Gv giải thích: Na tác dụng với H nhóm OH  đẩy H

khỏi nhóm OH tạo thành khí H2 ngồi

2 Tác dụng với

kim loại mạnh (K, Na)

2 5 2 5

2C H OH 2Na 2C H ONa H 2C H OH 2K 2C H OK H

       

Gv giới thiệu với Hs rượu tính chất tác dụng với Axit Axetic, tìm hiểu sau Axit

3 Tác dụng với

Axit Axetic:

Hoạt động 58: Những ứng dụng Rượu Etylic

Yêu cầu Hs tìm hiểu SGK kể ứng dụng Rượu Etylic

(43)

leân men Axit

2 2

Tinh bột, đường Rượu Etylic

C H H O C H OH

       

- Làm tập 1,2,3,4 SGK tr.139

- Làm chuẩn bị Axit Axetic

(44)

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 55 - 56

Bài 45

AXIT AXETIC C2H4O2 = 60 I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Cấu tạo, tính chất vật lý, hóa học ứng dụng Axit Axetic

- Biết nhóm –COOH nhóm gây tính axit

- Khái niệm Este phản ứng Este hóa

2 Kỹ năng:

- Viết phản ứng hóa học Axit Axetic

- Giải tập Axit

- Mô hình phân tử Axit Axetic

- Phenolphatalein, CuO, Zn, Na2CO3, Rượu Etylic, NaOH, H2SO4, CH3COOH

- Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp, đèn cồn, ống dẫn khí, cốc thủy tinh III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 60: Kiểm tra cũ - Cấu tạo phân tử rượu

- Tính chất hóa học?

Hoạt động 61: Tính chất Vật lý Axit Axetic

Yêu cầu Hs làm thí nghiệm hịa tan axit axetic vào nước  trạng thái,

màu sắc, tính tan axit

Làm thí nghiệm, nhận xét: chất lỏng, khơng màu, tan nước

Giấm ăn dung dịch Axit Axetic, dùng giấm, ta thấy có vị gì?  vị axit

axetic?

Giấm có vị chua 

vị Axit axetic

Chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

Hoạt động 62: Đặc điểm cấu tạo phân tử Axit Axetic

Cho Hs quan sát phân tử Axit Axetic 

ra điểm khác biệt

Quan sát  phân tử

Axit Axetic có nhóm – COOH

H H C C

H

  



O H

(45)

Gv thơng báo: nhóm –COOH làm cho phân tử có tính axit

Phân tử Axit Axetic có nhóm OH liên kết với nhóm C=O tạo thành nhóm –COOH làm cho phân tử có tính Axit

Hoạt động 63: Các tính chất Hóa học Axit Axetic

Yêu cầu Hs làm thí nghiệm chứng minh Axit Axetic có đầy đủ tính chất Axit

Làm thí nghiệm theo hướng dẫn SGK

1 Tính Axit:

Axit Axetic có đầy đủ tính chất hóa học Axit

Gv làm thí nghiệm cho Axit Axetic tác dụng với Rượu Etylic (phản ứng Este hóa)  cho học

sinh quan sát sản phẩm thu nhận xét mùi sản phẩm

Thu sản phẩm khơng màu, khơng tan nước, có mùi thơm nhẹ

2 Phản ứng este

hóa:

3

CH COOH C H OH 

3

CH COOC H H O

Giới thiệu sản phẩm thu thuộc loại hợp chất gọi este

Hoạt động 64: Ứng dụng Axit Axetic Yêu cầu Hs tìm hiểu SGK

Hoạt động 65: Cách điều chế Axit Axetic

Giới thiệu hai phương pháp điều chế Axit Axetic công nghiệm đời sống ngày (sản xuất giấm)

V Điều chế:

o

xt,t

2

2C H 5O   4CH COOH 2H O

men giaám

2

C H OH O    CH COOH H O

Lưu ý nhắc Hs: phản ứng oxi hóa (tác dụng với oxi) phản ứng cháy

(46)

- Về nhà: BT 6,7

- Chuẩn bị Mối liên hệ Etilen, Rượu Etylic, Axit Axetic

(47)

BÀI 46 MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN,RƯỢU TYLIC VÀ AXIT AXETIC. I- MỤC TIÊU :

Kiến thức

– HS hiểu mối liên hệ etilen, rượu etylic axit axetic

Kỹ

– Rèn luyện kĩ làm số tập sơ đồ biến hóa chất

II- CHUẨN BỊ :

*Giáo viên :bảng phụ

*Học sinh :ôn lại tính chất etilen ,rượu etylic axit axetic

III- PHƯƠNG PHÁP : – Diễn giảng – Đàm thoại

IV- CÁC BƯỚC LÊN LỚP :

1 Ổn định tổ chức : – Kiểm tra sĩ số

– Kiểm tra tập học sinh

2 Kiểm tra cũ :

Hoàn thành phương trình phản ứng sau : a Etilen tác dụng với nước, có xúc tác axit

b Rượu etylic tác dụng với oxi, có xúc tác men giấm

c Rượu etylic tác dụng với axit axetic, có xúc tác axit sunfuaric

3 Tiến trình giảng:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học

sinh

Nội dung

Hoạt động :Tìm hiểu mối liên hệ etylen , rượu etylic và axit axetic.

- GV hướng dẫn để HS đưa sơ đồ liên hệ etylen, rượu etylic axit axetic (qua việc kiểm tra cũ)

Yêu cầu HS viết PTHH cho sơ đồ trên,

Gọi học sinh lên bảng viết phương trình

GV hướng dẫn HS hoàn chỉnh

Hoạt động : Làm tập

Yêu cầu học sinh làm tập

Học sinh quan sát sơ đồ

HS viết PTHH cho sơ đồ trên,

3 học sinh lên bảng viết phương trình Học sinh sữa HS làm tập (SGK 170)

I SƠ ĐỒ LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC

1 C2H4 + H2O  C2H5OH

2 C2H5OH+O2

CH3COOH+H2O

3 CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O II.BÀI TẬP

Bài 1 (SGK trang 170)

xt

(48)

Giáo viên gọi học sinh lên bảng làm

Giáo viên nhận xét ,chấm điểm Yêu cầu HS đọc đề tập (SGK 170)

Gọi học sinh nêu cách nhận biết Giáo viên nhận xét

Goị học sinh đọc đề tập xác định hướng giải

Gọi học sinh nêu cách giải

Nhận xét gọi học sinh lên bảng giải

Yêu cầu học sinh nhận xét làm bạn bảng

Giáo viên nhận xét,sữa sai có

2 học sinh lên bảng làm

học sinh sữa sai có

HS đọc đề tập HS làm tập (SGK 170)

Học sinh sữa học sinh đọc đề tập xác định hướng giải trả lời :

Tìm khối lượng nguyên tố rút kết luận A có nguyên tố

Lập tỉ lệ số mol để xác định công thức phân tử A

học sinh lên bảng giải

Học sinh khác nhận xét làm bạn bảng

Học sinh sữa vào tập

a A : C2H4

B CH3COOH

C2H4 + H2O C2H5OH

C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O

b D C2H4Br2;

E PE

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br -

CH2Br

nCH2 = CH2  (-CH2-CH2 -)n Bài 2 (SGK trang 170)

Cách 1 : Dùng quỳ tím

Cách 2 : Dùng kim loại (Mg, Zn, )

Bài 4 (SGK trang 170) m C = 44

44

12 = 12g mH = 18

27

= g m O = 23 – 12 -3 =8 g

trong A có ngun tố C,H,O có cơng thức CxHyOZ

theo đề ta có : MA =23.2 =46

x : y :z = 12 12

:1

:16

=1 :3 :0,5 = :6 :1 Vậy công thức phân tử A : C2H6O

IV. Củng cố – Dặn dò: Củng cố

Yêu cầu học sinh nhắc lại mối liên hệ etilen ,rượu etylic axit axetic

Dặn dò

Về nhà học theo phần ghi nhớ Làm tập 3,5 sgk /144

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

(49)

Bài 47

CHẤT BÉO

I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Định nghĩa chất béo

- Trạng thái, tính chất vật lý hóa học chất béo

- Công thức tổng quát chất béo

2 Kỹ năng:

- Viết phản ứng thủy phân chất béo môi trường Axit môi trường Kiềm

- Dầu ăn, Benzen, nước

- Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp

1 Trạng thái tự nhiên chất béo

Những chất gọi chất béo?

Các loại dầu, mỡ I Chất béo có đâu?

Chất béo có mô mỡ (động vật) loại quả, hạt (thực vật)

2 Tính chất Vật lý chất béo

Chất béo có tan nước hay không?

Dựa vào thực tế 

không tan nước

II Tính chất Vật lý:

Gv làm thí nghiệm thử tính tan chất béo

Quan sát, nhận xét: chất béo có khả tan benzen

Ngồi benzen, chất béo cịn có khả tan dung môi hữu khác như: cồn, xăng, dầu, giấm,…

Chất béo nhẹ nước, không tan nước, tan dung môi hữu (xăng, dầu, cồn, benzen,…) 3 Thành phần cấu tạo chất béo

(50)

Gv thông báo thành phần cấu tạo chất béo

III Thành phần cấu tạo:

Chất béo hỗn hợp nhiều este glyxerol axit béo, có công thức chung (RCOO)3C3H5

Giới thiệu thêm Glyxerol Axit béo

Glyxerol: C3H5(OH)3

Axit béo: RCOOH với gốc R lớn (C17H35,

C15H31,…)

4 Những tính chất Hóa học chất béo

Giới thiệu phản ứng thủy phân chất béo hai mơi trường, hướng dẫn học sinh cách viết phương trình hóa học

IV Tính chất Hóa học:

1 Thủy phân

trong môi trường Axit:

Giới thiệu với Hs muối axit béo thu ngun liệu, thành phần để sản xuất xà phịng nên phản ứng thủy phân chất béo môi trường Kiềm cịn gọi phản ứng xà phịng hóa

2 Thủy phân

trong môi trường Kiềm:

5 Các ứng dụng Chất béo

Chất béo dùng làm gì?

Ăn  thực phẩm IV Ứng dụng:

Thông báo: chất béo nguồn cung cấp lượng nhiều loại thực phẩm

Ngồi ra, chất béo cịn ngun liệu để sản xuất xà phòng

(51)

- Chuẩn bị Luyện tậpRượu Axit Chất béo

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

(52)

Bài 48

LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO

I. Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức hợp chất Rượu, Axit chất béo Kỹ năng: Giải số dạng tập hóa hữu

- Kẻ sẵn bảng SGK tr.148 (trong phiếu học tập bảng phụ)

1 Kiểm tra cũ. - Chất béo gì? Có đâu?

- Tính chất hóa học chất béo?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động Kiến thức cần nhớ

GV cho học sinh quan sát bảng sgk /148

u cầu nhóm thảo luận hồn chỉnh bảng tổng kết SGK Gọi học sinh trả lời

Nhận xét cho học sinh quan sát bảng hoàn chỉnh

Học sinh quan sát bảng Các nhóm thảo luận hồn chỉnh bảng tổng kết SGK

Đại diện nhóm trả lời Học sinh ghi

I : Kiến thức cần nhớ

Cơng thức Tính chất vật lí Tính chất hố học

Rượu etylic

CTPT: C2H6O

CTCT: CH3 – CH2 –OH

hoặc C2H5OH

Chất lỏng ,không màu, sôi 78 ,3 ,tan vô hạn nước

Tác dụng với Oxi Tác dụng với Natri Tác dụng với Axit axetic Axit

axetic

CTPT: C2H4O2

CTCT: CH3COOH

La chất lỏng không màu,vị chua ,tan vơ hạn nước

Có tính axit

Tác dụng với rượu etylic Chất béo

Công thức chung : (RCOO)3C3H5

Không tan

nước ,nhẹ nước ,tan benzen ,xăng

Thuỷ phận môi trường axit môi trường kiềm

Hoạt động : Làm tập

Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập

Gọi học sinh lên bảng viết

học sinh tiến hành làm tập

2 học sinh lên bảng viết

II.BÀI TẬP

Bài tập sgk /148

(53)

phương trình

Giáo viên nhận xét ,đánh giá

Goị học sinh đọc đề tập

Yêu cầu học sinh nêu phương pháp nhận biết Gọi học sinh trình bày Giáo viên nhận xét ,đánh giá

Yêu cầu học sinh làm tập sgk /149

Yêu cầu học sinh xác định hướng giải

Gọi học sinh nêu cách giải Giáo viên nhận xét yêu cầu học sinh giải theo hướng

Gọi học sinh lên bảng trình bày giải

Giáo viên nhận xét ,chấm điểm

phương trình Sữa vào tập

Học sinh đọc đề tập Suy nghĩ nêu cách nhận biết

Học sinh định nêu cách nhận biết

Học sinh sữa Đọc đề tập

Các nhóm thảo luận xác định hướng giải

Học sinh nêu cách giải: Tìm m rượu nguyên chất Lập luận theo PTHH tìm m axit axetic

Dựa vào hiệu suất tính tốn kết

2 học sinh lên bảng trình bày giải

Các học sinh khác làm vào tập

Học sinh sữa

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + NaOH

CH3COONa + C2H5OH Bài tập sgk /148

- Dùng quỳ tím nhận biết axit làm đỏ quỳ tím

- Rót chất lỏng cịn lại vào nước : Rượu etylic tan hoàn toàn; hỗn hợp rượu dầu ăn tan khơng hồn tồn có phần mặt nước

Bài tập sgk /148

a.Trong 10 l rượu có 0,8 l rượu nguyên chất

m C2H5OH = 0,8 0,8 1000

= 640g

C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O

46 g 60 g 640 g 834,8 g Vì hiệu suất trình 92% nên thực tế lượng axit thu : 100 92 , 834

= 768 (g )

b Khối lượng giấm thu

100 768

= 19200 (g) =19,2(kg)

4.Củng cố :

Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập : đánh dấu (x )nếu có dấu ( - ) không vào bảng sau :

Rượu Axit Chất béo

Phân tủ có nhóm OH Phân tủ có nhóm COOH

Tác dụng với kali K Tác dụng với Zn Tác dụng với NaOH Tác dụng với Na2CO3 5.Dặn dò

Về nhà học thuộc bảng tổng kết Làm tập 1,3,5 Sgk /149

(54)

(55)

Bài 49

THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT

I. Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức Rượu Etylic Axit Axetic Kỹ năng: rèn luyện kỹ thực hành hóa học

1 Hóa chất:

- Axit Axetic, Rượu Etylic (lõang đặc)

- Kẽm, CuO, CaCO3

- H2SO4 đặc

- Nước lạnh

2 Dụng cụ:

- Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt

- Nút cao su có kèm ống thủy tinh - Cốc thủy tinh

1 Thí nghiệm tính Axit Axit Axetic

Những tính chất hóa học Axit Axetic?

Nhắc lại tính chất Axit: Tính axit (…), phản ứng este hóa Yêu cầu Hs tiến hành thí

nghiệm tín Axit Axit Axetic

Hs tiến hành thí nghiệm  quan

sát  trình bày vào phiếu thực hành

2 Thí nghiệm phản ứng Este

Yêu cầu Hs lắp ráp dụng cụ hình vẽ

Lắp dụng cụ Hướng dẫn cẩn thận thao tác,

lưu ý Hs cẩn thận sử dụng Axit Axetic đặc

Hs tiến hành thí nghiệm

- Đánh giá tiết thực hành: kết quả, trật tự, vệ sinh

(56)

(57)

Bài 50

GLUCOZƠ C6H12O6 = 180

I. Mục tiêu:

1 Kiến thức: Công thức phân tử, tính chất vật lý, hóa học Glucozơ Kỹ năng: Viết phương trình hóa học Glucozơ

- Glucozơ, dung dịch AgNO3, NH3

- Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh, nước nóng

1 Trạng thái tự nhiên Glucozơ

Dùng tranh ảnh, giới thiệu trạng thái tự nhiên Glucozơ

I Trạng thái tự nhiên:

Glucozơ có thể sinh vật 2 Tính chất Vật lý Glucozơ

Cho Hs quan sát màu sắc, trạng thái Glucozơ Sau thử tính tan Glucozơ nước

Quan sát  chất rắn

màu trắng

Tan nước

II Tính chất Vất lý:

Những loại trái chín có chứa nhiều

Glucozơ  vị

trái vị Glucozơ

Chất kết tinh màu trắng, vị ngọt, dễ tan nước

3 Những tính chất hóa học Glucozơ

Gv tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng gương, cho học sinh quan sát lớp bạc bám bề mặt ống nghiệm

Quan sát: có lớp bạc bám thành ống nghiệm  lớp gương

1 Phản ứng Oxi

hóa Glucozơ (tráng gương):

3

NH

6 12 6 12

C H O Ag O   C H O 2Ag 

(58)

AgOH  Ag2O

Yêu cầu Hs nhắc lại cách điều chế rượu Etylic

Cho lên men tinh bột đường

Giới thiệu tinh bột đường bị lên men, chúng sinh Glucozơ, sau Glucozơ tiếp tục bị lên men tạo thành rượu Etylic,

2 Phản ứng lên

men rượu:

men

6 12

C H O   2C H OH 2CO 

4 Những ứng dụng Glucozơ - Yêu cầu Hs tìm hiểu SGK tr.152

- Làm tập tr.152 - Chuẩn bị Saccarozơ

(59)

Bài 51

SACCAROZƠ C12H22O11

I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Cơng thức phân tử, tính chất vật lý hóa học Saccarozơ

- Trạng thái thiên nhiên ứng dụng Saccarozơ

2 Kỹ năng:

- Viết phương trình hóa học Saccarozơ

- Saccarozơ, dung dịch AgNO3, NH3, H2SO4, NaOH

- Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, nước, đèn cồn

1 Kiểm tra cũ

- Tính chất vật lý Glucozơ?

- Glucozơ có tính chất hóa học gì?

2 Trạng thái thiên nhiên tính chất Vật lý Saccarozơ

Giới thiệu saccarozơ đường ăn sử dụng ngày gia đình  trạng thái thiên

nhiên saccarozơ

Tìm hiểu trạng thái thiên nhiên saccarozơ: có số thực vật mía,…

I Trạng thái thiên

nhiên:

Saccarozơ có số thực vật như: mía, nốt, củ cải đường,… Yêu cầu Hs nhớ lại

những tính chất Vật lý đường

Nhớ lại thực tế sống  tính chất vật

lý saccarozơ

Saccarozơ chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước 3 Các tính chất Hóa học Saccarozơ

Giới thiệu với Hs, saccarozơ có phản ứng phản ứng thủy phân mơi trường Axit

Gv hướng dẫn Hs cách viết phương trình

0

axit, t

11 22 11 12 6 12

(60)

phản ứng thủy phân Gv lưu ý hai sản phẩm có cơng thức hóa học giống hai chất hồn tồn khác chúng có cấu tạo khác

4 Ứng dụng Saccarozơ

- Tìm hiểu SGK liên hệ thực tế  ứng dụng Saccarozơ

- Làm tập

- Chuẩn bị Tinh bột – Xenlulozơ

(61)

Bài 52

TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Công thức chung, đặc điểm cấu tạo tinh bột Xenlulozơ

- Tính chất vật lý, hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ Kỹ năng:

- Viết phản ứng hình thành thủy phân tinh bột, xenlulozơ

- Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp

- Tinh bột, bơng gịn, dung dịch Iot, nước lạnh, nước nóng

1 Kiểm tra cũ

- Saccarozơ có đâu? Có tính chất Vật lý gì? - Tính chất hóa học Saccarozơ?

2 Trạng thái tự nhiên Tính chấtVật lý Tinh bột Xenlulozơ

Giới thiệu trạng thái thiên nhiên tinh bột saccarozơ

I Trạng thái thiên

nhiên:

Tinh bột: có loại củ, quả, hạt: gạo, bắp, khoai, sắn,…

Xenlulozơ: có phận thực vật (thân, lá,…)

Yêu cầu Hs quan sát tinh bột xenlulozơ, sau thử tính tan chúng

Quan sát  chất

rắn, màu trắng

Tinh bột tan nước nóng, xenlulozơ khơng tan

Tinh bột: chất rắn, màu trắng, khó tan nước lạnh, tan nước nóng

Xenlulozơ: chất rắn màu trắng, không tan nước

3 Đặc điểm cấu tạo phân tử

(62)

Giới thiệu phân tử tinh bột xenlulozơ cấu tạo nhiều nhóm –C6H10O5– liên kết

lại với nhau, với số lượng mắt xích lớn

III Cấu tạo phân tử: (–C6H10O5–)n phân tử gồm

nhiềi nhóm –C6H10O5–

liên kết với tạo thành chuỗi phân tử lớn

4 Tính chất Hóa học Tinh bột Xenlulozơ

Yêu cầu Hs nhắc lại trình hấp thụ tinh bột thể người động vật

IV Tính chất Hóa học:

1 Phản ứng thủy phân:

0

axit, t

6 10 n 12

(C H O ) nH O    nC H O Sau đó, Gv giới

thiệu phản ứng thủy phân tinh bột, xenlulozơ, chế phản ứng xảy tương tự

Yêu cầu Hs dùng dung dịch hồ tinh bột pha từ đầu tiết, cho tiếp dung dịch Iot vào, quan sát

Làm thí nghiệm, quan sát: dung dịch chuyển màu xanh lam

2 Phản ứng tinh

bột với dung dịch Iot: Dung dịch tinh bột tiếp xúc với Iot chuyển màu xanh lam 5 Ứng dụng Tinh bột Xenlulozơ

- Liên hệ thực tế tìm hiểu SGK  ứng dụng

- Học bài, làm tập

Định dạng
Số trang	62
Dung lượng	107,81 KB