GIAO AN HOA 8 HKI 3 COT

Mçi chÊt cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ vµ ho¸ häc nhÊt ®Þnh biÕt mçi chÊt ®îc sö dông ®Ó lµm g× lµ tuú theo tÝnh chÊt cña nã.. - BiÕt dùa vµo tÝnh chÊt cña chÊt ®Ó nhËn biÕt vµ gi÷ an toµn k[r]

(1)

TuÇn: 1 TiÕt: 1

Mở đầu mơn hố học I Mục đích u cầu.

1 KiÕn thøc:

- HS biết hoá học khoa học nghiên cứu chất , biến đổi chất ứng dụng chúng Hoá học mơn học quan trọng bổ ích

- Bớc đầu HS biết hố học có vai trị quan trọng sống , cần thiết phải có kiến thức hố học chất sử dụng chúng sống

- Bớc đầu HS biết em cần phải làm để học tốt mơn hố học, tr ớc hết phải có hứng thú say mê học tập, biết quan sát, biết làm thí nghiệm ham thích đọc sách, ý rèn luyện phơng pháp đọc sách, ý rèn luyện phơng pháp t duy, óc suy lun sỏng to

2 Kỹ năng: - Rèn kỹ quan sát nhận xét thí nghiệm.

3 Thái độ: - GD thái độ u thích mơn học từ buổi đầu làm quen. II Chuẩn bị: - Hoá chất : NaOH , CuSO4 , dd HCl , đinh sắt

- Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ , ống hút cặp sắt , khay III Tiến trình dạy học.

1.ổn định lớp:- ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số

2.Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động của

HS Néi dung

Hoạt động 1:

GV : Cho HS hoạt động nhóm giao cho nhóm khay đựng dụng cụ hố chất

GV : Hớng dẫn nhóm làm thao t¸c thÝ nghiƯm

GV : u cầu nhóm trả lời cho biết nhận xét em biến đổi chất ống nghiệm ?

GV : NhËn xÐt

GV : ë thí nghiệm em có thấy có tợng khác không? So sánh với thí nghiệm ?

GV : Rót kÕt luËn

HS : Nhận dụng cụ hoạt động theo nhóm HS : Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tợng ( d-ới đạo GV ) HS : Cử đại diện trả lời Nhóm khác bổ sung

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiƯm díi sù híng dÉn cđa GV

HS : TRả lời Nhóm khác bổ sung

I Hoá học ? 1, Thí nghiệm Thí nghiệm 1:

Cho ml d.d CuSO4 vµo

1 ml d.d NaOH

ThÝ nghiÖm :

Cho đinh sắt vào ml d.d HCl

2, Quan s¸t : 3, NhËn xÐt :

(2)

Hoạt động 2

GV : Cho HS hoạt động nhóm gv cho nhóm câu hỏi thảo luận

GV : Nhận xét bổ sung Gọi HS đọc nhận xét SGK ( tr )

GV : Đặt câu hỏi : Hoá học có vai trò nh sống ?

GV : NhËn xÐt vµ kÕt luËn

HS : Thảo luận theo nhóm Cử đại diện trả lời câu hỏi, nhóm khác bổ sung

HS : Đọc HS : Trả lời

II Hoá học có vai trò nh cuộc sống ?

1, Trả lời câu hái : ( SGK tr )

2, NhËn xÐt 3, KÕt luËn :

Hoá học có vai trò quan trọng sèng cđa chóng ta

Hoạt động3:

GV : Cho HS đọc thông tin SGK ( tr ) GV đặt câu hỏi cho HS trả lời

GV : Kể câu chuyện ngắn nguồn gốc que diêm để minh hoạ Cho HS thảo luận nhóm : Để học tốt mơn hố học cần phải làm ?

GV : NhËn xÐt rót kết luận

HS : Đọc trả lời câu hỏi GV

HS : Thảo luận suy nghĩ cử đại diện trinh bày Các nhóm bổ sung

III Các em cần phải làm để học tốt mơn hố học ?

1, Khi học tập mơn hố học em cần ý thực hoạt động sau :

a, Thu thËp tìm kiếm kiến thức

b, Xử lí thông tin c, VËn dơng d, Ghi nhí

2, Phơng pháp học tập môn hoá học nh lµ tèt ?

( SGK tr ) 4, Củng cố: - Gọi em đọc ghi nhớ trang 5

- GV đặt số câu hỏi củng cố :+Hố học ?

+ Trong cc sèng cđa chóng ta ho¸ häc cã vai trò không ? + Muốn học tốt môn hoá học em cần phải làm ?

5, Híng dÉn häc ë nhµ :

(3)

TiÕt: 2

Chất I Mục đích yêu cầu.

1 KiÕn thøc:

- HS phân biệt đợc vật thể tự nhiên nhân tạo, vật liệu chất Biết đợc đâu có vật thể có chất

- Các vật thể tự nhiên đợc hình thành từ chất cịn vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu mà vật liệu chất hay hỗn hợp s cht

2 Kỹ năng:

- HS đợc rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất Mỗi chất có tính chất vật lí hố học định biết chất đợc sử dụng để làm tuỳ theo tính chất

- Biết dựa vào tính chất chất để nhận biết giữ an tồn dùng hố chất 3 Thái độ: - GD ý thức ham học, ứng dụng kiến thức biết chất để vận dụng, sử dụng chất cho hợp lý sống

II ChuÈn bÞ:

1 Giáo viên: - số mẫu chất : S , P đỏ , Al, Cu , NaCl tinh

- Chai níc kho¸ng ( cã ghi thành phần nhÃn ) ống nớc cất 2 Học sinh: Đọc trớc

III Tiến trình dạy học

1.n nh lp - n định lớp - Kiểm tra sĩ số

2.KiĨm tra bµi cị. 3.Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

GV : Các em hÃy quan sát kể tên vật cụ thể quanh ta ?

GV : Bổ sung loại vật thể tự nhiên nhân tạo Thông báo thành phần số vật thể tự nhiên đặt câu hỏi : cho biết vật thể đợc làm từ vật liệu ? Chỉ đâu chất đâu hỗn hợp số chất ?

GV: Tổng kết thành sơ đồ bảng cho hs thảo luận nhóm Chất có đâu? GV: Nhận xét va bổ sung dựa theo sơ đồ đến kết luận, đọc mẫu số tên hố học

HS : Tr¶ lêi HS khác bổ sung

HS : Suy nghĩ trả lời HS khác nhận xét

HS : Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Nhóm khác bổ sung

HS : Lắng nghe ghi

I Chất có đâu ?

- Có loại vËt thĨ :

+ VËt thĨ tù nhiªn gåm sè chÊt kh¸c

+ Vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu Mọi vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- đâu có vật thể nơi có chất

GV: Nêu số tính chất chất cho HS quan sát số mẫu chất : S , Al , P đỏ , Cu Nêu nhận xét số tính chất bề ngồi

GV: NhËn xÐt Híng dẫn HS sử dụng dụng cụ đo, hớng dẫn cách viết số liệu

HS : Quan sát trả lời câu hỏi HS khác bổ sung

HS : Hoạt động theo nhóm làm thí nghiệm dới hớng dẫn GV

II Tính chất chất. 1, Mỗi chất có những tính chất chất định. a, Quan sát.

(4)

GV: Cho HS hoạt động nhóm làm thí nghiệm thử tính tan đờng muối Thử tính dẫn điện:

+ Giữa S Al + Giũa P đỏ Cu GV: Gọi HS nêu nhận xét GV: Bổ sung rút kết luận

GV: Cho HS hoạt động nhóm phân biệt cồn nớc ? Rút nhận xét tính chất cồn nớc có giống khác ?

GV: Bỉ sung vµ rót kÕt luận Giải thích nói rõ cách sử dụng chÊt :

Sư dơng H2SO4 , SO2

GV: Nêu câu hỏi : Tại cao su lại đợc dùng chế tạo lốp xe ? nhôm dùng làm dây dẫn điện ?

GV : NhËn xÐt vµ bỉ sung

HS : Cử đại diện nhóm nêu nhận xét Nhóm khác bổ sung

HS : Hoạt động nhóm Cử đại diện trả lời

HS : Lắng nghe

HS : Trả lời

- to

nc S = 113oc

c, Làm thí nghiệm 2, Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ? a, Giúp phân biệt chất với chất khác Tức nhận biết đợc chất

b, BiÕt c¸ch sư dơng chÊt

c, Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

4, Cđng cè

- Cho HS lµm bµi tËp 1, 2, ( tr 11 ) vµo gọi HS chữa GV nhận xét - GV hệ thống hoá kiến thức trọng tâm : Chất có đâu chất có tính chất ?

5, Hớng dẫn học nhà : - Xem kĩ phần học - Về nhà làm tập +5 +6 ( tr 11)

(5)

TuÇn: 2 TiÕt: 3

Chất(tiếp) I Mục đích yêu cầu.

1 KiÕn thøc:

- HS phân biệt đợc chất hỗn hợp: chất không lẫn chất khác ( chất tinh khiết ) có tính chất định , cịn hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chất tinh khiết 2 Kỹ năng:

- Biết dựa vào tính chất vật lí khác chát để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

3 Thái độ:

- GD cho HS yªu thÝch môn học, ý thức chăm học tập

II Chuẩn bị: 1 Giáo viên:

- Dng c làm thí nghiệm đo nhiệt độ nóng chảy S đun nóng hỗn hợp nớc muối

- Dơng thư tÝnh dÉn ®iƯn

2 Học sinh: Làm tập nhà đọc trớc mới. III Tiến trình dạy học:

1.ổn định lớp:

- ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số

2.Kiểm tra cũ: - Chữa ( tr 11 )

- Muốn học tốt môn hoá học em phải làm ? 3.Bài mới:

Hot ng GV Hoạt động HS Nội dung

GV: Cho HS hoạt động nhóm : Quan sát nớc khoáng ống nớc cất

? Vậy nớc khoáng nớc cất chúng có gièng ?

? Nªu øng dơng cđa níc khoáng nớc cất ?

GV: B sung phõn tích khác từ việc sử dụng n-ớc cất Vậy nn-ớc cất dùng để tiêm pha chế thuốc, cịn nớc khống khơng.Rút kết luận

HS : Hoạt động nhóm Quan sát

HS : Cử đại diện nhóm trả lời Nhóm khác bổ sung

III ChÊt tinh khiÕt 1, Hỗn hợp.

- Nớc cất chất tinh khiết ( lẫn chất khác ) - Níc kho¸ng cã lÉn sè chÊt tan gäi l¸ hỗn hợp

Hot ng 2:

GV: Giới thiệu hình vẽ 1.4a trình chung cất nớc tự nhiên

GV: Cho HS hoạt động nhóm thảo luận: Làm để khẳng định đợc nớc cất chất tinh khiết ?

GV: NhËn xÐt

Gv: Dẫn dắt để HS hiểu đợc

HS: L¾ng nghe

HS: Cử đại diện trả lời Nhóm khác bổ sung HS: Liên hệ thực tế đun nớc giọt nớc

2, ChÊt tinh khiÕt to

nc = 0oc , tos = 100oc

(6)

chÊt tinh khiÕt cã nh÷ng tÝnh

chất định đọng ấm đun nớcchứng tỏ nớc cất chất tinh khiết

GV: Cho HS hoạt động nhóm : Hớng dẫn cách làm theo bớc

- Bá mi vµo níc khy cho tan

- Đun nóng, nớc sôi bay

- Muối ăn kết tinh

GV: Dựa vào đâu để ta tách riêng đợc chất khỏi hỗn hợp ?

GV: Bỉ sung rót kÕt ln

HS: Hoạt động theo nhóm làm thí nghiệm Quan sát tợng

HS : Trả lời

3, Tách chất khỏi hỗn hợp

Thí nghiệm : SGK ( tr 10 )

- Dùa vµo tÝnh chÊt vật lí khác ta tách riêng chất khỏi hỗn hợp

4.Củng cố

- Gọi em đọc ghi nhớ ( tr 11 ) - GV củng cố toàn :

+ Chất có đâu? Mỗi chất có tính chất ? + Thế chất tinh khiết? Chất hỗn hợp ?

- Hc sinh hot động nhóm: Làm tập ( tr 11 ) Đại diện lên trình bày Gv thống đáp án

5, Híng dÉn häc ë nhµ : - Häc thuéc ghi nhí sgk ( 11 )

- VỊ lµm bµi tËp 2.2 + 2.6 ( trang )

(7)

TiÕt: 4

bài thực hành số 1 I Mục đích yêu cầu.

- HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm - HS nắm đợc số quy tắc an toàn phịng thí nghiệm

- Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy đợc khác nhiệt độ nóng chảy số chất

- BiÕt c¸ch t¸ch riêng chất từ hỗn hợp

II Chuẩn bị. 1 Giáo viên:

- Hoá chất: S, parafin, muối ăn, níc, c¸t

- Dụng cụ: ống nghiệm, cặp gỗ, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, đèn cồn, giấy lọc (1 số dụng cụ thuỷ tinh khác)

2 Học sinh: Học cũ đọc trớc

III Tiến trình dạy học. 1.ổn định lớp:

2.KiĨm tra bµi cị:

- Tính chất chất đợc thể nh ?

- Muèn t¸ch chất khỏi hỗn hợp ta dựa vào đâu ?

3.Bµi míi:

Hoạt động 1: Giới thiệu quy tắc an toàn sử dụng 1 số dụng cụ, hố chất trong phịng thí nghiệm.

GV: Hớng dẫn học sinh đọc phần phụ lục SGK để nắm đợc số quy tắc an toàn phịng thí nghiệm

GV: Giíi thiƯu víi HS số dụng cụ nh: ống nghiệm, loại bình cầu …

- Một số kí hiệu nhãn đặc biệt ghi lọ hoá chất độc, dễ nổ, dễ cháy…

- Giới thiệu số thao tác nh: lấy hoá chất, châm tắt đèn cồn …

GV: KiĨm tra ho¸ chÊt c¸c nhóm mang

HS : Lắng nghe

HS : Lắng nghe quan sát

Làm thực hành theo nhóm

* Một số quy tắc an toàn , c¸ch sư dơng ho¸ chÊt

GV: Hớng dẫn HS thao tác làm thÝ nghiƯm

GV: Gọi đại diện nhóm đọc nhiệt độ nóng chảy parafin S ?

HS: Hoạt động theo nhóm tiến hành làm thí nghiệm :

- LÊy Ýt ho¸ chÊt cho vµo èng nghiƯm

- Đặt ống nghiệm vào cốc đựng nớc Cắm nhiệt kế vào cốc

- Để cốc lên giá thí nghiệm dùng đèn cồn

ThÝ nghiÖm :

Theo dõi nóng chảy chất parafin vµ S

parafin cã to

nc = 42oc

S cã to

(8)

GV : NhËn xÐt vµ kÕt luËn ®un nãng cèc

HS: Cử dại diện nhóm đọc Nhóm khác bổ sung

GV: Híng dÉn HS c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm

GV hớng dẫn HS trình làm thí nghiệm

GV : Yêu cầu nhóm nêu tợng so sánh chất rắn thu đợc đáy ống nghiệm với muối ăn lúc đầu, so sánh chất giữ lại giấy lọc với cát lúc đầu

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln

HS: Hoạt động nhóm tiến hành làm thí nghiệm - Cho vào ống nghiệm chừng 3g hỗn hợp muối ăn cát rót tiếp ml nớc lắc nhẹ

- Lọc nớc qua phễu có giấy lọc Đun nóng phần hỗn hợp lửa đèn cồn

HS: Cử đại diện trả lời Các nhóm khác bổ sung

ThÝ nghiƯm :

T¸ch riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát

4 Cđng cè

- Cho nhóm thu dọn đồ dùng thí nghiệm - Gv nhận xét ý thức học tập nhóm - Hớng dẫn HS làm tờng trình theo mẫu sau:

STT Mục đích thí nghiệm Hiện tợng quan sát

đợc Kết thí nghiệm

- Gv thu têng tr×nh cđa HS

5 Híng dÉn häc ë nhµ:

- Xem lại thực hành - Về nhà đọc trớc

(9)

TuÇn: 3 TiÕt: 5

nguyên tử I Mục đích yêu cầu.

1 KiÕn thøc.

- HS biết đợc nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hồ điện từ tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điên tích dơng vỏ tạo e mang điện tích âm

- Electron kÝ hiƯu lµ e có điện tích âm ghi dấu (-)

- HS biết đợc hạt nhân tạo proton notron Kí hiệu proton là: p có điện tích ghi dấu (+) cịn kí hiệu notron: n khơng mang điện Nguyên tử loại có số proton hạt nhân Khối lợng hạt nhân đợc coi khối l-ợng nguyên tử

- HS biết đợc nguyên tử, số e = số p, e chuyển động xếp thành lớp Nhờ e mà nguyên tử có khả liên kết đợc với

II ChuÈn bÞ:

1 Giáo viên:Tranh sơ đồ cấu tạo nguyên tử hiđrô, oxi, Na

2 Học sinh: Học cũ đọc trc bi mi

III Tiến trình dạy học:

1.ổn định lớp:- ổn định lớp. - Kiểm tra sĩ số

2.KiĨm tra bµi cị. 3.Bµi míi:

GV: Gọi em đọc thơng tin

sgk (tr 14)

GV: Nguyªn tư nhá nh thÕ nµo?

? Dùa vµo kiÕn thøc líp em hiĨu thÕ nµo lµ trung hoµ vỊ điện ?

GV: Nhận xét kết luận giảng giải thêm số từ "hạt vô nhỏ", "trung hoà điện"

HS : Đọc

HS: Suy nghĩ trả lời HS khác bổ sung

HS: Lắng nghe ghi

1 Nguyên tử ?

- Cỏc cht u đợc tạo nên từ hạt vô nhỏ trung hoà điện gọi nguyên tử

- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích (+)

- Vá t¹o bëi hay nhiỊu e mang ®iÖn tÝch (-)

GV: gọi em HS đọc SGK (tr14)

GV: Hạt nhân nguyên tử đợc tạo hạt nh nào?

? p , n , e mang ®iƯn tÝch ? ? Khối lợng chúng có không ?

GV: Bổ sung kết luận

HS: Đọc

HS: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi GV Các nhóm nhận xét chéo

2 Hạt nhân nguyên tử :

- Hạt nhân nguyên tử tạo proton notron

- Proton kÝ hiÖu p mang điện tích dơng, nơtron không mang điện

- nguyên tử có p cã bÊy nhiªu e

sè p = sè e

GV: Cho hs hoạt động nhóm làm tập (tr15) GV: Nhận xét thống kết Qua tập em có nhận xét ?

GV: Thơng báo cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ cấu tạo

HS hoạt động nhóm làm tập Cử đại diện lên dán kết Các nhóm nhận xét chéo HS: Biết đợc số p hạt nhân suy số e nguyên tử

HS: Quan s¸t

3 Líp electron.

(10)

nguyªn tư H, O, Na?

GV: NhËn xÐt số p hạt nhân, số e nguyên tử, sè líp e?

GV: ChØ sè e líp nhắc cho HS lu ý số e

HS: Rót nhËn xÐt

4 Củng cố - Gọi em đọc ghi nhớ sgk (tr 15)

- Cho HS lµm vµo vë bµi (tr 16) Gọi HS lên bảng làm GV nhận xét - GV hệ thống lại bài: + Nguyên tử ?

+ Th no hạt nhân nguyên tử ? + Lớp e đợc xếp nh ?

BT1: Quan sát sơ đồ nguyên tử điền số thích hợp vào bảng sau:

Nguyªn tư Sè p Sè e Sè lớp e Số e lớp ngoài

cùng

Hiđro 1 1

Magie 12 12

Nit¬ 7

Canxi 20 20

Flo 9

BT2: Điền số thích hợp vào bảng:

Nguyên tử Số p Sè e Sè líp e Sè e líp ngoµi

cïng

Nh«m 13 13 3

Cacbon 6

Silic 14 14

Heli 2

5 Hớng dẫn học nhà : - Học thuộc ghi nhớ sgk (tr 15) - Làm tập + (tr 15) - Về đọc trớc

(11)

Tiết: 6

nguyên tố hoá học (T1)

I Mục đích yêu cầu. 1 Kiến thức:

- HS nắm đợc: "Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, nhữmg nguyên tử có số p hạt nhân"

- Biết đợc: kí hiệu hố học dùng để biểu diễn ngun tố, kí hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc kí hiệu nguyên tố cho biết 4, 5, kể phần tập

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit ỳng KHHH số nguyên tố

II ChuÈn bÞ:

1 Giáo viên: Bảng kí hiệu nguyên tố ho¸ häc

2 Học sinh Học cũ đọc trớc

- Đọc ghi nhớ sgk (tr 15) - Chữa (tr 15)

3.Bµi míi:

Hoạt động GV Hoạt động

cña HS Néi dung

GV: Nhắc lại chất đợc tạo nên từ nguyên tử nớc đợc tạo nên từ nguyên tử H nguyên tử O Cho HS số liệu để thấy đợc số nguyên tử H O để tạo 1g H2O vô lớn

(chỉ lợng nc ng ng nghim )

GV: Yêu cầu học sinh nhớ lại nguyên tử?

? Em rút định nghĩa ? GV: Phân tích thêm số p Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần có cách biểu diễn ngắn gọn kí hiệu hố học

GV: Nªu râ quy íc viÕt kÝ hiƯu, giíi thiƯu b¶ng (tr 42) GV: Cho HS làm tập líp

GV: Thống đáp án

HS: L¾ng nghe

HS: Rút định nghĩa

HS : Lắng nghe

HS: Ghi

HS: Lên bảng làm Hs khác bổ sung

I Nguyên tố hoá học ? 1 Định nghĩa :

Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại , có số p hạt nhân Số p số đặc trng nguyên tố hoá học

2 KÝ hiƯu ho¸ häc :

- KHHH để biểu diễn cho ngun tố hố học

- KHHH +1 ch÷ in hoa: H, O +1 ch÷ in hoa + ch÷ thêng: Fe, Cu, Cl

- Hệ số số đứng trớc KHHH để số nguyên tử nguyên tố

- VD:

2H: hai nguyên tử Hiđro 5Cl: năm nguyên tử Clo

GV: Gọi HS đọc SGK (tr 19) GV: Giải thích kể chuyện nguyên t t nhiờn, nguyờn

HS : Đọc HS : L¾ng nghe

(12)

tố nhân tạo, vỏ trái đất

? NhËn xÐt vỊ tØ lƯ nguyên tố?

GV: Giới thiệu hình 1.7 hình 1.8 ( trang 19 )

GV: Chốt lại kiÕn thøc

HS : Quan s¸t nhËn xÐt tØ lệ % thành phần khối lợng nguyên tè

4 Cñng cè:

- Gọi em đọc phần đọc thêm (tr 21)

BT1: Cho bit cõu ỳng, sai:

a Tất nguyên tư cã sè n b»ng thc cïng mét nguyªn tố hoá học.

b Tất nguyên tử cã sè p nh thuéc cïng mét nguyªn tè hoá học. c Trong hạt nhân nguyên tử số p số e.

d Trong nguyên tử số p số e Vì nguyên tử trung hoà về điện.

BT2: Điền vào bảng sau:

Tên

nguyên tố KHHH Tổng số hạt trongnguyên tö Sè p Sè e Sè n

Natri Na 34 11 11 12

Ph«tpho P 46 15 15 16

Cacbon C 18 6 6

Lu huúnh S 48 16 16 16

5 Híng dÉn häc ë nhµ :

- VỊ häc thc kí hiệu hoá học nguyên tố bảng trang 42 - Lµm bµi tËp +2 trang 20

- Đọc trớc phần II sau học

(13)

Tuần: 4 Tiết: 7

nguyên tè ho¸ häc (T2)

I Mục đích u cầu. 1 Kiến thức:

- HS hiểu đợc "nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đvC" - Biết đợc đvC = 1/12 khối lợng nguyên tử C

- Biết đợc nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

- Biết đợc khối lợng nguyên tố có vỏ trái đất không đồng đều, ôxi nguyên tố phổ biến nht

2 Kỹ năng:

- Bit da vo bảng 1: số nguyên tố hoá học để: +Tìm kí hiệu ngun tử khối biết tên ngun tố

+Và ngợc lại biết ngun tử khối xác định đợc tên kí hiệu nguyên tố

3 Thái độ:

- GD thái độ chăm học tập

II ChuÈn bị: 1 Giáo viên:

- Bảng kí hiệu nguyên tố hoá học - Phiếu học tập

III Tiến trình dạy học. 1.ổn định lớp.

2.KiÓm tra 15 phút:

- Viết tên kí hiệu hoá học 20 nguyên tố hoá học ?

3.Bµi míi:

GV: Cho HS tìm hiểu thơng tin sgk (tr18) để biết đợc khối lợng ngun tử tính gam số trị nhỏ, không tiện sử dụng mà thực t khụng cõn o c

GV: Giáo viên diễn giải thêm đvc

VD: Khối lợng nguyªn tư C = 1,9926.10-23 g Nªu quy íc

lấy 1/12 khối lợng nguyên tử C làm đơn vị khối lợng nguyên tử gọi đvC

HS: Tìm hiểu thông tin sgk

HS : Lắng nghe ghi

III Nguyên tử khối

- đơn vị C = 1/12 khối l-ợng nguyên tử C

VD : C = 12®vC , H = ®vC

O = 16 ®vC , Ca = 40 ®vC

GV: Cho HS đọc thí dụ SGK GV: Dẫn dắt để HS suy định nghĩa ngun tử khối

GV: Bỉ sung vµ phân tích từ chỗ gán cho nguyên tử C có m=12 h số nên thờng bỏ bớt chữ đvC sau số trị nguyên tư khèi

HS: §äc thÝ dơ SGK

HS: Nêu định nghĩa nguyên tử khối HS: Lắng nghe ghi

(14)

GV: Chỉ nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Từ biết đợc tên nguyên tố biết nguyên tử khối ngợc lại GV: Hớng dẫn HS tra bảng số nguyên tố hoá học

GV: Nhận xét Cho HS hoạt động nhóm làm phiếu học tâp GV: Bổ sung treo đáp án

HS: L¾ng nghe

HS: Tự tra bảng tìm nguyên tố N, Cu ,Fe , Hg tìm tên nguyên tử khối HS: Hoạt động nhóm cử đại diện lên dán kết Các nhóm nhận xét chéo HS: Tự sửa sai

BT1:

Cho nguyªn tư khèi: 19, 27, 52, 80 Em hÃy viết tên kí hiệu?

4 Cñng cè :

- Gọi em đọc ghi nhớ SGK(tr19) - GV hệ thống lại

BT2: Nguyªn tư cđa nguyªn tè R cã khối lợng gấp 14 lần nguyên tử hiđro.

Em h·y tra b¶ng trang 42 cho biÕt: - R nguyên tố nào?

- Số p e bao nhiêu? 5 Hớng dẫn học nhµ :

- Häc thc ghi nhí SGK

- Lµm bµi tËp + + + trang 20 - Đọc trớc

(15)

TiÕt: 8

đơn chất hợp chất - Phân tử (T1)

I Mục đích yêu cầu: 1 Kiến thức:

- HS hiểu đợc đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học, hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên

2 Kỹ năng:

- Phõn bit c n chất kim loại (có tính chất dẫn điện nhiệt) đơn chất phi kim (không dẫn điện nhiệt)

- Biết đợc chất (nói chung đơn chất hợp chất) nguyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

3 Thái độ:

- GD ý thức chăm học tập, có ý thức ứng dụng kiến thức vào sống

Tranh v mụ hình mẫu chất : Cu, O2, H2, H2O, NaCl 2 Học sinh: Làm học cũ, đọc trớc

III Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp.

- ổn định lớp - Kiểm tra sĩ s

2.Kiểm tra cũ:

- Đọc ghi nhí trang 19 vµ lµm bµi trang 20

3.Bµi míi:

GV: Chất đợc cấu tạo từ đâu? Ta nói chất đợc tạo nên từ ngun tố hố học khơng? Dựa vào đâu ngời ta phân loại chất ?

GV: Nhận xét Cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ số chất Yêu cầu HS nêu nhận xét? ? Đơn chất có cấu tạo ging khụng?

GV: Bổ sung chốt lại kiÕn thøc träng t©m

HS: Hoạt động nhóm trả lời câu hỏi Cử đại diện nhóm trả lời Nhóm khác bổ sung

HS: Quan s¸t tranh vẽ mô hình chất: Cu, O2, H2 Nêu

nhận xét đặc điểm cấu tạo đơn chất kim loại đơn chất phi kim

I Đơn chất

Đơn chất ?

VD : khí hiđrô, lu huúnh , nh«m

Định nghĩa : Đơn chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học

Có loại đơn chất :

- Đơn chất kim loại: Có ánh kim, dẫn điện, nhiệt - Đơn chất phi kim: Không có tính chất nh kim loại (trừ than chì)

2 Đặc điểm cấu tạo.

- n cht kim loại nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

- Đơn chất phi kim nguyên tử thờng liên kết với theo số định thờng

GV: Nªu vÝ dơ cho HS nhận xét cấu tạo nguyên tố hỵp chÊt

GV: Hợp chất đợc tạo nên từ nguyên tố?

GV: Hợp chất đợc chia làm

HS: Nhận xét ví dụ GV đa

HS: Tìm hiểu thông tin SGK trả lời

II Hợp chất : Hợp chất ?

VD: H2O nguyªn tè H,

O

H2SO4: nguyªn tè

H, S, O

(16)

mấy loại loại nào? GV: Bổ sung kết luận Cho HS quan sát mơ hình mẫu chất: Nớc, muối ăn Gọi HS nhận xét đặc điểm cấu tạo?

GV: Nguyên tử nguyên tố hợp chất liên kết với nh nào?

GV: Bổ sung rút kết luận

HS: Quan sát nhận xét

HS: Trả lời HS khác nhận xét

tạo nên từ nguyên tố trở lên hợp chất

Có loại hợp chất : - Hợp chất vô cơ: Muối ăn, nớc

- Hợp chất hữu cơ: mê tan, ng

2 Đặc điểm cấu tạo:

Nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

4. Cñng cè :

- Cho HS hoạt động nhóm làm (trang 26) Gọi đại diện nhóm lên dán đáp án GV thống đáp án

- GV hƯ thèng l¹i bµi

- Về học thuộc đơn chất hợp chất - Làm tập + (trang 25)

- Về đọc trớc phần III - IV

IV Rót kinh nghiƯm.

Tn: 5 TiÕt: 9

đơn chất hợp chất - phân tử (T2)

I Mục đích yêu cầu: 1 Kiến thức:

- HS hiểu phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

- Các phân tử chất đồng với Phân tử khối khối lợng phân tử tính đvC

- HS biết đợc chất có hạt hợp thành phân tử (hầu hết chất) hay nguyên tử (đơn chất kim loại…)

- Biết đợc chất trạng thái (hay thể) rắn, lỏng khí hạt hợp thành xa

2 Kỹ năng:

- HS bit cỏch xỏc định phân tử khối tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

3 Thái độ: Biết số chất đơn chất hay hợp cht

- H×nh 1.14

(17)

- Định nghĩa đơn chất, hợp chất, cho ví dụ minh hoạ? - ổn định lớp

- KiÓm tra sÜ sè

2.KiÓm tra cũ:

Chữa 1+2 ( tr 25)

3.Bµi míi:

1- GV: Hớng dẫn HS quan sát mơ hình chất để nhận hạt hợp thành chất Gọi HS nhận xét hạt hợp thành

? Em có nhận xét thành phần, hình dạng, kích thớc hạt hợp thành mÉu chÊt trªn?

GV: Đó hạt đại diện cho chất, có đầy đủ tính chất hố học chất gọi phân tử Vậy phân tử gì?

2-GV: Gọi HS nhắc lại khái niệm nguyên tử khối Từ suy khái niệm phân tử khối? GV: Hớng dẫn HS cách tính phân tử khối H2O, H2SO4

GV: Vậy phân tử khối chất tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử chất

Quan sát HS: Nhận xét HS: Trả lời HS khác bổ sung

HS : Đọc

HS: Lắng nghe vµ ghi bµi

HS: Ghi bµi

III Phân tử. Định nghĩa.

Phõn tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

2 Ph©n tö khèi.

Là khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon VD: H2O = 2.1 + 16 =18

®vC

H2SO4 = 2.1 + 32 +

4.16 = 98 ®vC

GV: Phân tích mơ hình cho HS tởng tợng dễ dàng thành phần cấu tạo chất GV: Treo hình 1.14 lên bảng GV: Rút nhận xét khác trạng thái chất ? Chuyển động hạt? ? Khoảng cách hạt ? GV: Chốt lại kiến thức trọng tâm

HS : L¾ng nghe

HS : Quan s¸t

HS : Nhận xét HS khác bổ sung lấy số ví dụ minh hoạ cho khác

IV Trạng thái chất

Tu iu kiện nhiệt độ áp suất chất tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí

4 Cñng cè :

- Gọi HS đọc ghi nhớ SGK(tr 25)

- Cho HS hoạt động nhóm làm (tr 26) Gọi đại diện lên dán đáp án GV thống đáp án

BT: Cho biết câu đúng, sai:

a Trong bÊt kú mét mÉu chÊt tinh khiÕt nµo chứa loại nguyên tử (S)

b Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn nguyên tử loại (Đ) c Phân tử đơn chất gồm hai nguyên tử (S)

(18)

e Ph©n tư mét chÊt gièng khối lợng, hình dạng, kích thớc tính chất (Đ)

- Giải thích sao?

- VỊ häc thc ghi nhí SGK - Lµm bµi tËp + +8 (tr 26)

- Về đọc trớc chuẩn bị tốt sau thực hành

(19)

TiÕt: 10

bài thực hành số 2 I Mục đích yêu cầu.

1 KiÕn thøc:

- Nhận biết đợc phân tử hạt hợp thành hợp chất đơn chất phi kim

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ, hoá chất phßng thÝ nghiƯm

3 Thái độ: GD tính cẩn thận, tiết kiệm thực hành hoá học

Hoỏ cht : dd NH3 đặc, thuốc tím, giấy quỳ, nớc bơng

Dụng cụ : ống nghiệm, nút cao su, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cặp gỗ, kẹp sắt

2 Học sinh: Chuẩn bị trớc nội dung thực hành

2.KiÓm tra bµi cị. 3.Bµi míi:

HS Néi dung

GV : Híng dÉn HS c¸c thao t¸c lµm thÝ nghiƯm

- Dùng đũa thuỷ tinh lấy dd NH3

chÊm vµo giÊy quú

- Lấy giấy quỳ tẩm nớc để sát đáy ống nghiệm lấy thấm ớt dd NH3 gắn vào nút cao su ri

đậy lên miệng ống nghiệm

GV : Quan sát cho biết đổi màu giấy quỳ?

GV : Rót kÕt luËn

HS : Hoạt động nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn GV

HS : Cử đại diện nhóm lên nhận xét Nhóm khác bổ sung

1 ThÝ nghiƯm :

Sù lan to¶ cđa NH3

Ho¸ chÊt: dd NH3, quú

tÝm, b«ng, níc

Dơng cơ: èng nghiƯm, nót cao su

Cách tiến hành : SGK

Nhận xét : dd NH3 lµm

quỳ tím đổi màu xanh

GV : Híng dÉn cho HS thao tác làm thí nghiệm

- Cc nớc : Cho mảnh vụn thuốc tím vào dùng đũa thuỷ tinh khuấy cho tan hết

- Cốc nớc : Bỏ rơi từ từ thuốc tím vào để cốc nớc lặng yên GV : Cho biết đổi màu nớc chỗ có thuốc tím , so sánh đổi màu nớc cốc?

GV : Bæ sung vµ kÕt ln

HS : Hoạt động nhóm tiến hnh lm thớ nghim

HS : Đại diện nhóm lên trả lời Nhóm khác nhận xét

2 ThÝ nghiƯm :

Sù lan to¶ cđa KMnO4

(thc tÝm) níc Ho¸ chÊt : KMnO4 , níc

Dụng cụ : cốc thuỷ tinh , a thu tinh

Cách tiến hành : SGK

Nhận xét : Phân tử thuốc tím chuyển động

4 Cñng cè :

(20)

- GV nhËn xÐt ý thøc häc tËp nhóm Hớng dẫn HS làm tờng trình theo mẫu:

Ngày.tháng.năm Họ tên :

STT Mục đích thí nghiệm Hiện tợng quan sát

đợc Kết thí nghiệm

- GV thu b¶n têng trình cá nhân

5 Hớng dẫn học ë nhµ :

- Ơn kĩ phần học - Về đọc trớc

IV Rót kinh nghiƯm.

Tn: 6 TiÕt: 11

bài luyện tập 1 I Mục đích yêu cầu

1 KiÕn thøc :

- Hệ thống hoá kiến thức khái niệm: Chất - đơn chất hợp chất, ngun tử, ngun tố hố học(kí hiệu hoá học nguyên tử khối) phân tử (phân tử khối)

- Củng cố phân tử hạt hợp thành hầu hết chất nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loi

2 Kỹ :

- Rốn luyện kỹ năng: Phân biệt chất vật thể; tách chất khỏi hỗn hợp; theo sơ đồ nguyên tử thành phần cấu tạo nên nguyên tử; số nguyên tố hoá học

II ChuÈn bị: 1 Giáo viên:

- Bng h thng hoỏ kiến thức có để trống - Phiếu học tập hệ thống câu hỏi

(21)

2.KiÓm tra bµi cị:

- Hợp chất khác đơn chất điểm ? Cho ví dụ ?

3.Bµi míi:

HS Néi dung

GV : Đa bảng hệ thống hoá kiến thức

GV : Cho HS hoạt động theo nhóm Cử đại diện lên điền khái niệm vào ô trống

GV: Yêu cấu HS lấy ví dụ cho trống cuối Sau bổ sung nhận xét

HS : Quan sát HS : Hoạt động theo nhóm cử đại diện lên điền

I KiÕn thøc cÇn nhí :

1 Sơ đồ mối quan hệ giũa khái niệm

(sgk / tr 29 )

a, GV : Chất đợc tạo nên từ đâu? GV : Khi đợc gọi chất tinh khiết ? Tính chất chất nh ?

? Khi gọi hỗn hợp?

? Vậy tính chất cđa chÊt nµy sÏ sao?

? Làm để tách riêng chất hỗn hợp đợc ? GV : Bổ sung kết luận

b, GV : Nguyên tử ? Thành phần nguyên tử gồm ? GV : Bổ sung kết luận

c, GV : Nguyên tố hoá học ?

GV : Phõn t i diện cho ? Phân tử hạt nh ?

GV : Ph©n tư khèi tÝnh nh nµo ? GV: Bỉ sung vµ kÕt ln

HS : Tr¶ lêi

HS : Suy nghi tr¶ lêi

HS : Tr¶ lêi

HS : Trả lời

2 Tổng kết chất nguyên tư ph©n tư

a, Chất đợc tạo bởi ngun tố hố học

- Chỉ có chất ổn định định

- Nhiều chất trộn lẫn với tính chất không ổn định , thay đổi tuỳ thuộc vào chất tỉ lệ thành phần

- Dựa vào chất có tính chất riêng để tách chất khỏi hỗn hợp

b, Nguyªn tư :

Là hạt vô nhỏ trung hoà điện

Thành phần gồm : - Proton (+)

- Nơtron (không mang ®iÖn)

- Electron (-) Sè p = Số e

c, Nguyên tố hoá học -ph©n tư :

- Ngun tố hố học nguyên tử loại có số p , NTK khối lợng nguyên tử - NTK , PTK tính đơn vị cacbon ( đvC )

- Phân tử hạt nhỏ đại diện cho chất nên mang đầy đủ tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối l-ợng cđa ph©n tư

(22)

Chia líp thành nhóm Mỗi nhóm làm tập vµ vµo giÊy

GV : bổ sung v thng nht ỏp ỏn

BT thêm: Phân tử hợp chất gồm nguyên tử X liên kết với nguyên tử H nặng nguyên tư oxi

a TÝnh NTK cđa X cho biÕt tªn, KHHH cđa X

b TÝnh % vỊ khèi lợng nguyên tố X hợp chất

HS : Làm tập theo nhóm cử đại diện lên dán đáp án Các nhóm nhận xét chéo HS : Làm tập vào

Bµi ( 31 )

Mg có p = 12 , e = 12 có lớp e, số e ngồi = Mg Ca giống có 2e lớp ngồi

Bµi ( 31 )

Mx2o = 31 = 62 ®vc

NTK cđa X = (62 - 12):2 = 46 : = 23

X lµ Na

NTK cđa X = 16 – = 12 X lµ Cacbon, KHHH lµ C %C = 12/16 100% = 75%

4, Cđng cè :

GV hƯ thèng lại kiến thức

5, Hớng dẫn học nhà :

- Lµm nèt bµi tËp vµ vào - Đọc trớc công thức ho¸ häc

(23)

TiÕt: 12

cơng thức hố học I Mục đích u cầu.

1 KiÕn thøc :

- Biết đợc công thức hoá học dùng để biểu diễn chất, gồm đơn chất hay hai ba (hợp chất) kí hiệu hố học với số ghi chân kí hiệu (khi số khơng ghi)

- Biết cách ghi công thức hoá học cho biết kí hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chÊt

- HS biết cơng thức hố học phân tử chất, trừ đơn chất kim loại Từ cơng thức hố học xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử phân tử khối chất, từ suy tỷ lệ khối l-ợng nguyên tố tạo nên chất

2 Kỹ năng :

- Nờu ý nghĩa cơng thức hố học

- Tính phân tử khối suy tỷ lệ khối lợng nguyên tố phân tử

Hỡnh v mụ hỡnh phõn tử đồng, nớc, hidro, oxi, cacbonic

2 Học sinh: Ôn kỹ phân tử đọc trớc

Lµm bµi (trang 31)

3.Bµi míi:

Nh biết,

ChÊt NTHH CTHH KHHH

Từ KHHH ngời ta xây dựng nên CTHH để biểu diễn cho chất, CTHH của đơn chất hợp chất đợc viết nh nào, tìm hiểu.

Hot ng 1

GV: Treo mô hình Cu, H2,

O2

? Các chất có phải đơn chất không? Tại sao?

? Vậy theo em CTHH đơn chất gồm KHHH?

GV giới thiệu với HS cách biểu diễn cho đơn chất có dạng Ax

GV lÊy mét sè VD cho HS theo dâi

GV đặt câu hỏi gợi mở: Nhìn vào mẫu chất em thấy: phân tử nguyên tử tạo nên? Vậy CTHH đợc viết nh nào?

HS quan sát mẫu chất nhận xét từ trả lời câu hỏi GV tỡm cỏch vit

Nêu cách viết CTHH cđa c¸c mÉu chÊt

I Cơng thức hố học của đơn chất.

Gồm nguyên tố hoá học Công thức đơn chất : Ax

A: KHHH nguyên tố tạo nên chất

x : sè (Sè nguyªn tư cđa nguyªn tè cã mét ph©n tư chÊt)

VD: - Cu - O2, H2

- Đơn chất kim loại số phi kim thờng cịn đơn chất phi kim khí x thờng

(24)

chÊt?

? VËy theo em CTHH hợp chất gồm KHHH?

GV: Treo mẫu nớc, muối ăn yêu cầu HS quan sát, nhận xét:

- Nớc muối ăn nguyên tố tạo nên?

- Mỗi nguyên tố có nguyên tử phân tử chất? ? Rút cách viết CTHH chất phân tử tạo x nguyên tử A y nguyên tử B?

GV phát phiếu học tập

Từ KHHH trở lên

Quan s¸t, nhËn xÐt

HS : Đa cơng thức dạng chung diễn giải kí hiệu cơng thức

- CT chung : AxBy AxByCz đó:

- A, B, C kí hiệu nguyên tố tạo nên chất

x,y,z số nguyên tử nguyên tố mét ph©n tư chÊt

VD : Níc: H2O;

Natri clorua: NaCl

BT1:

ViÕt CTHH cña c¸c chÊt sau:

a KhÝ metan (PTư cã 1C 4H)

b Nhôm oxit (2Al, 3O) c Khí clo (2Cl)

d KhÝ ozon (3O)

GV: Đa CTHH CO2

hỏi HS:

? H·y cho biÕt khÝ cacbonic nh÷ng nguyên tố tạo nên?

? Trong phân tử khí cacbonic có nguyên tử nguyên tè?

GV híng dÉn HS tÝnh PTK cđa chÊt

? Qua VD võa råi em h·y rót ý nghÜa cña CTHH?

GV: Đa thêm số ví dụ cho HS hoạt động nhóm Nêu ý nghĩa CTHH H2O

HS tr¶ lêi

TÝnh PTK theo GV híng dÉn

Rót ý nghÜa cđa CTHH

Hoạt động nhóm nêu kết

III ý nghĩa công thức hoá học.

1 VD: CO2

Cho biÕt khÝ cacbonic:

- Do C O tạo nên

- Trong phân tử có 1C 2O

- PTK =

12+2.16=32®vC

2 ý nghÜa cđa CTHH

Bit c :

- Nguyên tố tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- Ph©n tư khèi cđa chÊt

3 Lu ý:

O2 kh¸c víi 2O

H2 kh¸c víi H2

H2SO4 4 Cđng cè :

- Nhắc lại kiến thức học - Đọc đọc thêm

- BT1 : hoàn thành bảng sau:

CTHH Số nguyên tử PTK

SO3 1S, 3O 80

CaCl2 Ca, 2Cl 111

Na2SO4 2Na, S, 4O 142

AgNO3 Ag, N, 3O 170

(25)

- Häc kü bµi

- Lµm bµi tËp 3,4 SGK ( 34)

- Nghiên cứu : Hoá trị ( phần I )

(26)

Tuần: 7 Tiết: 13

Hoá trị (T1)

I Mc đích yêu cầu.

1 Kiến thức. - HS hiểu đợc hố trị ngun tố (hoặc nhóm ngun tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử …)

- HS hiểu vận dụng đợc quy tắc hoá trị hợp chất hai nguyên tố - HS biết cách tính hố trị ngun tố hợp chất biết cơng thức hố học hợp chất hố trị ngun tố (hoặc nhóm nguyên tử)

- Biết cách lập xác định đợc cơng thức hố học viết hay sai

2 Kỹ - Rèn luyện kỹ viết PTPƯ làm tập hoá học - Rèn luỵên kỹ xác định hoá trị nguyên tố hợp chất

II ChuÈn bÞ.

1.Giáo viên: Phiếu học tập + Bảng sách giáo khoa(trang 43)

2 Học sinh: Học cũ đọc trớc

III Tiến trình dạy học.1.ổn định lớp - ổn định lớp. - Kiểm tra sĩ số

- Viết CTHH đơn chất hợp chất? Nêu ý nghiã cơng thức hố học - BT1,2,3 tr.33,34

3.Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS Ni dung

Hot ng 1:

? Hoá trị nguyên tố dựa vào đâu?

- Ngi ta dựa vào khả liên kết với nguyên tố oxi để xác định hoá trị nguyên tố

? Hãy xác định hoá trị K, Zn, S K2O, ZnO,

SO2

GV: Yêu cầu học sinh nhà học thuộc hoá trị số nguyên tố nhóm nguyên tử tr.42

? Qua cỏc kiến thức học em rút kết luận hố trị gì?

- Dựa vào số ngun tử H mà nguyên tử nguyên tố liên kt -c

HS : Đa kêt luận

I Hố trị mơt ngun tố đợc xác định bằng cách nào.

1 Quy íc.

H hoá trị I - VD:

HCl Cl: I H2O O: II

NH3 N: III

CH4 C: IV

- Một nguyên tử nguyên tố liên kết đợc với ngun tử H có hố trị nhiêu

- Hố trị xi đợc xác định hai đơn vị Hoá trị nguyên tố khác đợc xác định khả lên kết nguyên tố với ơxi

VD :

K2O K: I

ZnO Zn: II SO2 S: IV

- XĐ hoá trị nhóm nguyên tử:

VD:

H2SO4 SO4: II

H3PO4 PO4: III 2 KÕt luËn (SGK)

(27)

GV: Phát phiếu học tập BT1: Điền kết vào b¶ng sau:

HChÊt x.a y.b III II

Al2O3

V II P2O5

I II H2S

? So sánh tích x.a y.b? ? Đó biểu thức quy tắc Quy tắc hoá trị phát biểu thành lời nh nào?

HS : Thảo luận nhóm để trả lời

- B»ng HS : Trả lời

II Quy tắc hoá trị. 1 Quy t¾c :

a b

Cã hỵp chÊt: AxBy

BiĨu thøc: x.a=y.b

- VD :

III I

NH3 1.III = 3.I

IV II

CO2 1.IV = II

I I

NaOH ta cã 1.I = I.1

II I

Ca(OH)2 ta cã 1.II = 2.I

Hot ng 3:

GV: Đa tập Gợi ý: ? Viết lại biểu thức quy tắc hoá trÞ?

? Thay thơng tin biết vào?

? TÝnh a?

GV ®a VD2 GV chữa

L

u ý: Công thức H2SO3 số

là số riêng nguyên tố O, số nhóm SO3

nên ngời ta không cần ghi

HS suy nghĩ làm Thực theo gợi ý

2 Vận dụng.

a Tính hoá trị một nguyên tố.

VD1: Tính hoá trị S SO3

Gọi hoá trị S a 1.a = 3.II -> a = VI

VD2: Biết hoá trị H I, O II Hãy xác định hoá trị nguyên tố khác:

a H2S b N2O5

c MnO2 d PH3 4 Cđng cè :- HƯ thèng l¹i kiÕn thøc

- Gọi HS nêu khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị

5 Híng dÉn häc ë nhµ : - Häc ghi nhí sgk ( trang 37 )

- Lµm bµi tập ( trang 38 ) - Đọc tríc mơc II / tr 36

IV Rút kinh nghiệm.

Ngày soạn:

Tiết: 14

hoá trị (T2)

I Mc ớch yờu cu. 1, Kiến thức :

- HS biÕt c¸ch lËp công thức hoá học hợp chất theo hoá trị

2, Kỹ :

- Rèn luyện kỹ viết ptp làm tập hoá

II Chuẩn bị.

- Sách giáo khoa - C¸c phiÕu häc tËp

III Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp

2.KiĨm tra bµi cị

- Hoá trị gì? Phát biểu quy tắc hoá trị viết biểu thức? - BT2,4 tr.37

3.Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

GV híng dÉn HS lµm tõng

bíc VD1 HS lµm theo hớng dẫn

(28)

sắt hoá trị III ôxi

B1: CTC: FexOy B2: Theo QTH: x.III = y.II

B3: Chun thµnh tØ lÖ : x/y = II/III = 2/3

B4: Vậy công thức : Fe2O3

Hot ng 2:

GV đa VD2 gọi HS lên

làm tơng tự HS lên bảng làm

HS khác theo dâi bỉ sung

VD2: LËp CTHH cđa hỵp chÊt gåm:

a Kali (I) vµ nhãm CO3

(II)

b Nhôm (III) Nhóm SO4

(II)

BG

a

I II

CTC: Kx(CO3)y

x.I = y.II

x y=

II

I=

2

Chän x = 2, y = CTHH: K2CO3

b

I II

CTC: Alx(SO4)y

x.III = y.II

x y=

II III=

2

Chọn x = 2, y = CTHH: Al2(SO4)3 Hoạt động 3:

GV cho nhóm làm nhanh BT3 bảng phụ

Các nhóm thảo luận nhanh nháp trả lời kết ci cïng

VD3: LËp CTHH cđa hỵp chÊt gåm:

a Na(I) vµ S(II) b Fe(III) vµ OH(I) c Ca(II) vµ PO4(III)

d S(VI) vµ O(II)

BG

a Na2S

b Fe(OH)3

c Ca3(PO4)2

d SO3

4 Cñng cè :

- Hãy cho biết TCHH sau hay sai sửa sai: a K(SO4)2 b CuO3

c Na2O d Ag2NO3

e Al(NO3)2 f FeCl3

g Zn(OH)3 h Ba2OH

- HÖ thèng lại kiến thức

5 Hớng dẫn học ë nhµ :

(29)

- Đọc đọc thêm SGK ( 39 )

- Nghiên cứu trớc luyện tập ( trang 40 - 41)

IV Rót kinh nghiƯm

Tn: 8

Ngày soạn:

Tiết: 15

Bài luyện tập 2

I Mục đích yêu cầu 1, Kiến thức :

- HS biết cách lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị 2 Kĩ :

- Rốn luyn cỏc k nng tính tốn hố trị ngun tố , biết hay sai nh lập đợc CTHH hợp chất biết hố trị

II Chn bÞ

- Bảng hệ thống hố kiến thức có để trống - Các phiếu học tập

III Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp

2.KiĨm tra bµi cị

Lập công thức hợp chất Fe ( III ) vµ nhãm SO4 ( II )

3.Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

* Hoạt động : Tìm hiểu kiến thức cần nhớ

GV : Cho HS lµm phiÕu häc tËp víi néi dung

H·y viÕt c«ng thøc cđa :

- Khí cho khí nitơ , khí ô xi

- Kim loại Cu , Al , Mg - Nớc, muối ăn, H2SO4

rõ công thức đơn chất công thức hợp chất

GV : Đa đáp án nhận xét Cho HS gập tự xây dựng sơ đồ CTHH đơn chất hợp chất

GV: Nhận xét giảng thêm để HS hiểu rõ

GV: Yêu cầu HS nêu khái niệm hoá trị

GV: Cho hs viết dạng tổng quát theo quy tắc giải thích thích

GV: Cho hs nghiªn cøu vÝ dơ

HS : nghiªn cøu lại thông tin sgk ( trang 40 )

HS : Tr¶ lêi phiÕu häc tËp theo nhãm

HS : Lên bảng biểu diễn kiến thức sơ đồ

HS : Trả lời

HS : Làm tËp gv giao

I KiÕn thøc cÇn nhí

1, Chất đợc biểu diễn bằng CTHH :

Chất gồm : Đơn chất hợp chất

a, Đơn chất : +, A ( kim loại số phi kim )

VD : Cu , Fe , S ,P …

+, An ( n =2 phi

kim )

VD : H2 , N2

b, Hợp chất : AxBy

AxByCz

(30)

trong sgk Gv giao thêm ví dụ để hs tính trả lời GV: Đa đáp án để hs so sánh

GV : Híng dÉn hs c¸ch tÝnh nhÈm nhanh

HS : lắng nghe

2, Hoá trị :

Là số biểu thị khả liên kết cđa nguyªn tư hay nhãm nguyªn tư

Aa

xBby vËy a.x = b y

( theo quy tắc hoá trị ) a, Tính hoá trị cha biết ?

+, Ala?

2OII3 vËy a = II

3 suy a= III , nhôm có hoá trị III

+, Mna?OII

2 vËy a.1 =

2 II suy a = IV vËy Mn có hoá trị IV

* Hot ng : Bài tập

GV : Cho nhóm làm lần lợt từ nhóm đến nhóm làm từ đến

GV: Cho hs nhận xét chéo Sau đa đáp án Sau nhận xét kết luận

HS : Làm tập theo nhóm Lên trình bày bảng

b, Lập CTHH

+, NaI

x (OH)Iy vËy

x/y = I/I = I suy x = , y =

Ta cã CTHH lµ : NaOH +, BaII

xClIy nªn x/y =

I/II suy x = , y = VËy CTHH lµ BaCl2

II Bµi tËp :

4, Cñng cè :

- Cho hs nhắc lại cách viết CTHH đơn cht hp cht

- Nhắc lại quy tắc hoá trị , lập CTHH , tìm hoá trị nguyên tố

5, Hớng dẫn học nhà :

- Häc kü bµi lun tËp , «n thËt kü giê sau kiÓm tra tiÕt

KiĨm tra viÕt 45 phót Môn hoá

Đề bài

Cõu 1: Hóy in chữ Đ (Đúng) S ( Sai) ứng với câu khẳng định sau:

Trong nguyªn tư:

(31)

3 Số hạt nơtron số hạt nơtron (số p = số n) Khối lợng hạt proton nơtron đợc coi khối lợng hạt nhân

5 Khối lợng nguyên tử đợc coi khối lợng hạt electron proton

6 Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp

Câu 2: Dùng chữ số cơng thức hóa học, ký hiệu hóa học để diễn đạt ý sau:

a) Năm phân tử oxi:………… b) Năm nguyên tử oxi:……… c) Một phân tử khí cacbonic:………… d) Một phân tử đồng:………

C©u 3:

a) Phát biểu quy tắc hóa trị viết biểu thức hóa trị với hợp chất AxBy

(a,b lần lợt hóa trị A,B)

b) Tính hóa trị K, nhóm PO4 hợp chất sau, biết O có hóa trị

II, sắt có hãa trÞ II

-K2O - Mg3(SO4)

Câu 4: Lập công thức hóa học tính phân tử khối hợp chất tạo :

a) Nhôm (III) clo(I)

b) Canxi (II) nhóm NO3 (I)

Câu 5: Có hỗn hợp bột chất sau: muối ăn, nhôm, sắt gỗ Trình bày cách tách chất khỏi hỗn hợp./

……… ……… ……… ………

Híng dÉn chÊm

Câu 1: (3đ) Đúng: 1, 4, Sai: 2, 3, Mỗi ý 0,5đ

Câu (1đ) Mỗi ý 0,25đ

Câu (2đ) Đúng quy tắc 0,5đ; Đúng biểu thức 0,5đ Mỗi hoá trị 0,5đ

Câu (3đ)Đúng CTHH ý 1đ PTK 0,5đ

Câu (1đ) Cho vào nớc => gỗ nổi, lọc sắt đồng dùng nam châm, nớc muối đun cho bay

(32)

(33)

Tuần: 9

Ngày soạn:

Tiết: 17

s bin i cht

I Mục tiêu học

1.Kiến thức: - Phân biệt đợc :

+, Hiện tợng vật lí tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu ( phân tử không thay đổi )

+, Hiện tợng hoá học tợng chất biến đổi có tạo chất khác ( phân tử chất cũ để tạo phân tử chất )

2 Kỹ năng: - Rèn luyện số thao tác thí nghiệm rèn luyện thói quen quan sát , nhận xét , tìm cách giải thích tợng làm thí nghiệm

3.Thỏi :GD thỏi thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn

II Chn bÞ:

- Giáo viên: Hoá chất : Bột sắt khử , bột S , đờng trắng

Dụng cụ : Nam châm , thìa nhựa , đĩa thuỷ tinh , ống nghiệm , kẹp gỗ , đèn cồn

- Học sinh: Làm tập đọc trớc mới. III Tiến trình dạy học : ổn định lớp.

KiÓm tra Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Hoạt động

của học sinh Nội dung Hoạt động 1

* Hoạt động : Tìm hiểu hiện t ợng vt lớ

GV: Cho hs quan sát hình 2.1 sgk ( 45 )

GV : Tæng kÕt

HS : Hoạt động nhóm nêu lên nhận xét hình 2.1 Nhóm khác bổ sung ý kiến

I HiƯn t ỵng vËt lÝ

* Quan s¸t :

- Nhận xét : Hiện tợng vật lí tợng mà chất biến đổi mà giữ nguyên trạng thái chất ban đầu

* Hoạt động : Tìm hiểu hiện t ợng hố học :

GV : Cho hs lµm thÝ nghiƯm

GV : Chất bị hút nam châm ?

GV : Hiện tợng đợc gọi ?

GV : Híng dÉn hs lµm tiÕp tơc thÝ nghiệm đun nóng hỗn hợp Fe S GV: Quan sát màu sắc chất rắn ? chất rắn có bị nam châm hút không? sao?Vậy đun nóng sắt biến đâu ?

GV : Bỉ sung vµ kÕt ln

GV: Cho hs làm thí nghiệm đun nóng đờng kính

HS : Làm thí nghiệm theo nhóm trơn bột sắt với bột S chia đôi HS : Trả lời

HS : TiÕp tơc lµm thÝ nghiƯm

HS Cử đại diện trả lời ,Nhóm khác bổ sung HS : Làm thớ nghim theo

II Hiện t ợng hoá học : * ThÝ nghiÖm : SGK ( 45+46 )

+, Hiện t ợng : Đa nam châm lại gần phần bột sắt bị hút

Hiện tợng vật lí sắt nguyên

- Phần lại cho vào ống nghiệm đun mạnh lúc

+, Hiện t ợng : Chất rắn không bị nam châm hút hỗn hợp chuyển dần thành chất rắn màu xám

(34)

GV: Nhận xét màu đờng ? Trên thành ống có ?

GV : Nếu biết thành phần ng l Cn(H2O)m thỡ cht mu

đen chất g× ?

GV : Cho hs rót nhËn xÐt ? GV : Tỉng kÕt l¹i Cho hs lµm phiÕu häc tËp

Néi dung phiÕu :

Các tợng sau tợng tợng vật lí , t-ợng tt-ợng hoá học ? giải thích ?

a, Cồn để lọ khơng hín bị bay

b, Dây tóc bóng đèn nóng sáng lên có dịng điện qua

c, Đinh sắt để khơng khí bị gỉ

d, Cho vôi sống vào nớc đợc vôi

GV : Treo đáp án Nhận xét kết lun

nhóm HS : Trả lời HS : Là than ( C )

HS : Tr¶ lêi

HS : Lµm phiÕu häc tËp theo nhãm

HS : Tù sưa sai

* ThÝ nghiƯm : SGK ( 46 )

Đờng trắng chuyển thành chất màu đen có giọt nớc thành ống

+, Nhận xét : Chất biến đổi có tạo chất khác gọi tợng hoá học

4, Củng cố : - Cho hs đọc ghi nhớ SGK /47 - GV củng cố lại kiến thức

5, H íng dÉn häc ë nhµ :

- LÊy vÝ dơ vỊ hiƯn tỵng vật lí , ví dụ tợng hoá häc - Lµm bµi tËp 2,3 trang 47 - Đọc trớc phản ứng hoá học

IV Rút kinh nghiệm

Ngày soạn:

Tiết: 18

phản ứng hoá học (T1)

I Mục tiêu học 1 KiÕn thøc:

- HS hiểu đợc :

+ Phản ứng hố học q trình biến đổi từ chất thành chất khác: Chất phản ứng (chất tham gia) chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm chất đợc tạo thành

+ Bản chất phản ứng thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khỏc

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ số thao tác thí nghiệm rèn luyện thói quen quan sát, nhận xét, tìm cách giải tợng làm thí nghịêm

3 Thỏi :

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn

II Chuẩn bị: - Giáo viên:

V s tợng trng cho phản ứng H2 O2

- Học sinh: Làm tập đọc trớc mới. III Tiến trình dạy học

(35)

2 KiĨm tra:

- HiƯn tỵng vËt lý gì? Hiện tựơng hoá học ? Em hÃy cho ví dụ? - Chữa tập 2, SGK?

3 Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Hoạt động của

häc sinh Néi dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa phản ứng hố học:

GV : Cho hs quan s¸t thÝ nghiÖm :

- Dïng èng nghiÖm chia d d NaOH làm phần

+, Nhỏ d d CuSO4 vào phần

+, d d HCl vào phần Nhỏ d d CuSO4 vào d d thu đợc

Cho hs nhËn xét tợng

GV : Dựa vào dấu hiệu đoán tợng xảy t-ợng hoá häc ?

GV : Nh có phản ứng hoá học xảy trớc đun nóng bột sắt với bột S ta đợc chất ? Chất có bị nam châm hút khơng ?

GV: Sắt biến đổi thành chất khác trình gọi ? GV: Hớng dẫn hs cách xác định chất phản ứng sản phẩm

HS : - Cã kÕt tña xanh

- Mất màu hồng , khơng có kết tủa xanh HS : thí nghiệm đổ d d HCl vào phần khơng có kết tủa xanh d d khơng cịn NaOH ( chất đợc tạo )

HS : Chất Fe , không bị nam châm hót

HS : Tr¶ lêi

HS : LÊy ví dụ phản ứng hoá học

I Định nghÜa :

Quá trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi phản ứng hoá học VD : S + Fe to

FeS

đờng than + n-ớc ( chất phản ứng ) ( chất sản phẩm )

* Hoạt động : Tìm hiểu diễn biến phản ứng hố học :

GV : Treo sơ đồ hình 2.5 SGK /

48 để hs quan sát HS : Nghiên cứuthông tin sgk kết hợp với hình 2.5 SGK / 48 Hoạt động nhóm ghi lại đáp án cho câu hỏi phần II SGK

HS : Tr¶ lêi néi

(36)

GV : Đa nhận xét bảng phụ

GV : KÕt luËn

GV : Vận dụng tập 13.2 trang 16 sách tập : Sơ đồ t-ợng trng cho phản ứng khí H2 khí Cl2 tạo HCl

GV : Từ sơ đồ hình 2.5 từ nhận xét em rút kết luận GV: Nhn xột

dung câu hỏi SGK phần II ( trang 49 )

HS : Quan sát để sửa nhóm nhận xét sai

HS : LÜnh héi kiÕn thøc

HS : Tr¶ lêi

- Các nguyên tử ô xi nguyên tử hiđrô liên kết với theo ( O2

H2 )

- S¶n phÈm ph¶n øng nguyên tử o xi liên kết với nguyên tử H2

- Trong qua trình phản ứng số nguyên tử H nguyên tử O giữ nguyên

* , Kt lun : Trong phn ứng hố học có liên kết ngun tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

4, Cñng cè :

- Hệ thống hoá kiến thức học - §äc ghi nhí ý , ý SGK / 50

- Hoµn thµnh bµi tËp 1,2 SGK /50

- Nghiên cứu phần III , IV phản ứng hoá học

(37)

Tuần: 10

Ngày soạn:

Tiết: 19

phản ứng hoá học (T2)

I Mục tiêu học 1 Kiến thøc:

- Biết đợc phản ứng hoá học xảy chất tác dụng tiếp xúc với , có trờng hợp cần đun nóng có mặt chất xúc tác

- BiÕt c¸ch nhËn biÕt phản ứng hoá học , dựa vào dấu hiệu có chất tạo , có tính chất khác so với chất ban đầu ( nh màu sắc , trạng thái ); biết nhiệt ánh sáng dấu hiệu phản ứng hoá học

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ quan sát , kỹ , nhận xét giải thích tợng làm thí nghiÖm

3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiờn cu b mụn

II.Chuẩn bị: Giáo viên: Hoá chất : d d HCl loÃng , kẽm viên Dơng : èng nghiƯm , kĐp èng nghiÖm

1 ổn định lớp.

2 KiĨm tra Ph¶n ứng hoá học lấy ví dụ minh hoạ ? Chỉ đâu chất phản ứng sản phẩm phản ứng ?

3 Bài mới.

* Hoạt động : Tìm hiểu khi nào phản ứng hố học xảy

GV : Cho hs quan s¸t : Nhỏ giấm ăn vào mẩu gạch hoa Yêu cầu hs quan sát ? GV : Phản ứng có xảy không ?

GV : Nu gim n đá hoa để riêng rẽ có sủi bọt khơng ? GV : Vậy muốn phản ứng xảy phải làm ?

GV : nhËn xÐt C©y nến muốn cháy cần làm ?

GV : nến cần đợc đốt cháy Phản ứng phân huỷ đ-ờng có cần đun liên tục suốt thời gian phản ứng không ?

GV : Cho hs quan sát tghí nghiệm phản ứng kẽm HCl theo nhãm

GV: Híng dÉn hs làm thí nghiệm Có tợng xảy ?

GV : Có phản ứng hoá học xảy không ?

GV : Phản ứng có cần đun nãng

HS : Cã bät khÝ sđi lªn HS : Có phản ứng xảy HS : Không sủi bät

HS : Cho đá hoa tiếp xúc với giấm ăn HS : Cần đốt nến

HS : Cần đun liên tục suốt thời gian phản ứng

HS : Làm theo nhóm quan sát

HS : Cã bät khÝ tho¸t Hs kh¸c bổ sung

HS : Phản ứng hoá học xảy HS : Không

III Khi phản ứng hoá học xảy

1, Các chất phản ứng đ ợc tiếp xúc với

- Bề mặt tiếp xúc cang lớn xảy cµng dƠ

2, Cần đun nóng đến một nhiệt độ

- Tuỳ theo phản ứng cụ thể

kẽm + axitclohi®ric = khÝ hi®ro + kÏm clorua

(38)

không ?

GV : Cho hs lên viết PTPU chữ

GV : Nhận xét kết luận Muốn nấu rợu cần có ? GV : Nhận xét

cần đun nóng .Tự phản ứng HS : lên viết pt chữ

HS : Rợu đợc nấu từ gạo cần có men rợu ( xúc tác ) Hs khác bổ sung

- Kích thích cho phản ứng xảy nhanh giữ nguyên không biến đổi sau phản ứng kết thúc

* Hoạt động : Tìm hiểu làm thế nhận biết có phản ứng hố học xảy

GV : Qua thí nghiệm hoạt động trớc Em nêu dấu hiệu nhận biết có phản ứng hố học xảy ? GV : Cho em khác nhận xét GV : Bổ sung kết luận

HS : Nªu dÊu hiƯu có phản ứng hoá học xảy ?

HS : NhËn xÐt

IV Làm để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Dấu hiệu cho biết phản ứng hoá học xảy gồm : Có khí , có kết tủa , có thay đổi màu sắc …

4, Củng cố : - Gọi hs đọc ghi nhớ SGK / 50 - GV nên thống lại

- Häc thc ghi nhí - Lµm bµi tËp trang 50

Ngày soạn:

Tiết:20

bài thực hành 3

dấu hiệu tợng và phản ứng hóa học

I Mục tiêu học 1.Kiến thức:

- Phân biệt đợc tợng vật lí tợng hoa học - Nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hố học xảy

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ số thao tác thí nghiệm rèn thói quen quan sát , nhận xét , tìm cách giải thích tợng làm thí nghiệm

3 Thỏi :

II Chuẩn bị:

- Giáo viên: Hoá chất : KMnO4 , d d Na2CO3 , níc v«i Ca(OH)2

Dụng cụ : ống nghiệm , ống thuỷ tinh hình chữ L , giá thí nghiệm , đèn cồn , diêm , que đóm

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra

(39)

3 Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Hoạt động của học sinh

Nội dung Hoạt động 1

* Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm

GV : Chuẩn bị dụng cụ hoá chất làm thí nghiệm Gọi hs đọc thí nghiệm sgk trang 52

GV : Hớng dẫn hs thao tác làm thí nghiệm cho hs hoạt động nhóm

GV: Mµu cđa d d hoµ tan thÕ nµo ?

GV : Vì que đóm tàn lại bựng chỏy ?

GV : Màu sắc d d thÕ nµo ? èng nghiƯm vµ ống xảy tợng vật lí ? ống xảy tợng hoá học ?

GV : KÕt luËn

GV : Hớng dẫn hs thao tác làm thí nghiệm Cho hs hoạt động nhóm làm thí nghiệm thực phản ứng với Ca(OH)2

GV : thổi thở lại có vẩn đục ?

GV: xác định tợng vật lí tợng hố học ?

GV : Dấu hiệu để phản ứng hoá học xảy ?

GV : KÕt luËn

HS : §äc bµi

HS : TiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm quan sát tợng xảy

HS : Cử đại diện nhóm trả lời Nhóm khác bổ sung HS : Các nhóm trả lời

HS : Cử đại diện nhóm trả lời Nhóm khác bổ sung

HS : Lµm thÝ ngjhiƯm vµ quan sát hiên t-ợng

HS : Trong thở cã khÝ CO2

HS :- èng nghiÖm hiÖn tỵng vËt lÝ - èng nghiƯm hiƯn tợng hoá hcọ HS : Có kết tủa xuất

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1, ThÝ nghiƯm :

Hoµ tan vµ ®un nãng kalipemangan¸t (thuèc tÝm ) Ho¸ chÊt : KMnO4

Dụng cụ : ống nghiệm , kẹp gỗ , que đóm

- Hoµ tan KMnO4 lµ

t-ợng vật lí đun nóng KMnO4 giải phóng khí

hiện tợng hoá học

2, ThÝ nghiÖm :

Thực phản ứng với canxihiđroxit

Hoá chất : Ca(OH)2 , H2O

Dông cô : ống nghiệm , kẹp gỗ , ống thuỷ tinh hình ch÷ L

Dấu hiệu có phản ứng hố học xảy có kết tủa thay đổi màu sắc

* Hoạt động : T ng trỡnh

Yêu cầu hs làm tờng trình II T ờng trình

1, Mơ tả quan sát đợc

2, Ghi lại tợng xuất trogn ống nghiệm

Mẫu t ờng trình :

Ngày tháng.năm Họ tên :

Bài số : Tên : Dấu hiệu tợng phản ứng hoá học

(40)

4, Cđng cè : - Híng dÉn hs thu håi ho¸ chÊt , dơng - NhËn xÐt ý thøc giê thùc hµnh

5, H ớng dẫn học nhà : - Đọc trớc định luật bảo toàn khối lợng - Hoang thành nốt tờng trình

IV Rót kinh nghiƯm Tn:11

Ngày soạn:

Tiết: 21

nh lut bo ton lng

- Hiểu đợc định luật , biết giai thích dựa vào bảo tồn khối lợng nguyên tử phản ứng hoá học

2 Kü năng:

Võn dng c nh lut , tớnh đợc khối lợng chất biết khối lợng chất khác phản ứng

3 Thái độ:

Hoá chất : d d BaCl2 ,d d Na2SO4

Dông cụ : cốc thuỷ tinh nhỏ ,cân bàn

Nêu định nghĩa phản ứng hố học cho ví dụ ?

3 Bµi míi.

* Hoạt động : Tìm hiểu thí nghiệm :

GV : Cả lớp nghiên cứu nội dung thí nghiệm Sau gọi hs nêu nội dung cách tiến hành thí nghiệm

GV : Gọi hs lên bảng làm thí nghiệm dới hớng dẫn giáo viên HS khác quan sát ghi tợng giải thích

GV : Nhận xét hình thành định luật bảo tồn khối lợng GV : Nhận xét giải thích rõ để hs hiêủ khối lợng chất đ-ợc bảo toàn

HS : Nêu nội dung cách tiến hành thÝ nghiÞem

HS : Qua thí nghiệm hoạt động nhóm rút nhận xét khối lợng chất trớc sau phản ứng

HS : Rút khái niệm định luật

1, ThÝ nghiÖm : SGK / 53 Bariclorua + natriclorua = barisunfat + natriclorua

2, Định luật :

Trong phản ứng hoá học tổng khối lợng chất sản phẩm băng tổng khối l-ợng chất tham gia ph¶n øng

(41)

GV : Yêu cầu hs gập sgk Từ định luật ta viết dới dạng tổng quát nh ?

Cho hs xây dựng nêu đáp án GV : Nhận xét áp dụng viết pt cho phản ứng thí nghiệm ? GV : Gợi ý để hs viết Biết đợc khối lợng chất có tính đợc khối lợng chất cịn lại không ? GV : Nhận xét Nêu ý nghĩa định luạt ?

GV : Cho hs hoạt động nhóm làm phiếu học tập :

Néi dung phiÕu :

Cho ph¶n øng kÏm oxit ( ZnO ) tác dụng với axítsunfuric ( H2SO4 ) tạo kẽm sunfát

( ZnSO4 ) nớc ( H2O)

Viết ptp xác định chất phản ứng sản phẩm ?

BiÕt m H2SO4 = 98g

m ZnSO4 = 161g

m H2O = 18g

m ZnO = ?

GV : Cho nhËn xét nhóm Và kết luận

HS : Xây dựng nêu đáp án Hs : Lên bảng viết

HS : Tr¶ lêi

HS : Hoạt động nhóm lên dán đáp án

mA + mB = mC + mD

( mA = mC + mD - mB )

mBaCl2 + mNa2SO4 =

mBaSO4 + mNaCl

4, Cđng cè :

- §äc ghi nhí sgk /54 - Gv hệ thống lại

- VỊ nhµ lµm bµi + / 54

- Đọc trớc 16 : Phơng trình hoá häc Giê sau häc

Ngày soạn:

Tiết: 22

phơng trình hoá học

- Hiểu đợc : Phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hố học gồm cơng thức hố học chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp

- Nắm đợc ý nghĩa phơng trtình hố học cho biết tỉ lệ số nguyên tử , phân tử , chất nh cặ chất phản ứng

2 Kỹ năng:

Biết cácg lập pthh biết chất tham gia sản phẩm giới hạn phản ứng thông thờng

3 Thỏi :

(42)

- Phiếu học tập , bảng phụ

Nêu định nghĩa định luật bảo toàn khối lợng ? cho ví dụ ?

3 Bµi míi.

* Hoạt động : Tìm hiểu ph - ơng trình hố học

GV : Cho hs nghiên cứu pthh ( chữ ) khí H2 khí oxi

tạo níc

GV : Gọi hs khác viết sơ đồ phản ứng

GV : Sơ đồ tuân theo định luật bảo toàn khối lợng cha ? Vì ?

GV : NhËn xÐt Số nguyên tử o xi H2 vế trái so với vế

phải ? Ta cân o xi vế phải vế trái cách thêm tríc H2O

GV : O xi vế cha ? H2 ?

GV : T¬ng tù nh o xi víi H2 ta

phải làm ?

HS : Lên bảng viết pthh chữ HS : Lên bảng viết .HS khác bổ sung

HS : Trả lời

HS : Quan s¸t

HS : Trả lời HS : Dới h-ớng dẫn giáo viên cân pthh mũi tên nét đứt cân la nột lin

I Lập ph ơng trình hoá học 1, Ph ơng trình hoá học

KhÝ hi®ro + khÝ oxi = níc H2 + 02 = H2O

H2 + O2 = H2O

2 H2 + O2 = H2O

* Hoạt động : Tìm hiểu cỏc b

ớc lập ph ơng trình hoá häc

GV: Cho hs theo dâi th«nbg tin SGK Nêu bớc tiến hành lập PTHH

GV : Cho hs nghiên cứu VD SGK /56.Cho HS hoạt động nhóm làm phiếu học tập nội dung sau :

Cho sơ đồ phản ứng sau : a, Na + O2 … Na2O

b, P2O5 + H2O … H3PO4

LËp PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử , phân tử chất phản ứng

GV: Cho nhóm nhận xét Sau treo đáp án

HS : Nêu bớc lập PTHH

HS : Làm theo nhóm lên dán kết

HS : Đọc lu ý SGK /56

2, Các b ớc lập ph ơng trình hoá học : SGK / 56

Bớc 1 : Viết sơ đồ phản ứng

VD : nh«m + clo = nh«mclorua

Al + Cl2 = AlCl3

Bíc 2 : Cân số nguyên tử nguyên tố

Al + Cl3 = AlCl3 Bớc 3: Viết phơng trình hoá học

Al + Cl2 = AlCl3

(43)

4, Cđng cè :

- §äc ghi nhí ( nhá vµ nhá ) SGK / 57 - GV hệ thống lại

- VỊ häc thc ghi nhí - Lµm bµi tËp 1+2 / 57

- Đọc trớc 17 : Bài luyên tập sau học

Tuần:12

Ngày soạn:

Tiết: 23

phơng trình hoá học (tiếp)

I Mục tiêu bµi häc 1.KiÕn thøc:

- Nắm đợc ý nghĩa PTPƯ cho biết tỉ lệ số nhuyên tử , phân tử chất cungc nh tng cp cht phn ng

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết PTPƯ

3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mụn

- PhiÕu häc tËp , b¶ng phơ

1 ổn định lp. 2 Kim tra

Nêu bớc lập PTHH ?

3 Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Nội dung

* Hoạt động : Tìm hiểu ý nghĩa ph ơng trình hố học

GV: LÊy vÝ dơ vµ nêu câu hỏi Zn + HCl = ZnCl2 + H2

Hãy đọc phơng trình ? GV : Tỉ lệ chung theo phơng trình ?

GV : Cho nhËn xÐt

GV: Kết luận giảng giải thêm cho hs hiểu Lấy thêm ví dụ để hs hiểu sâu kiến thức

HS : Tr¶ lêi

HS : Tr¶ lêi HS : NhËn xÐt

I ý nghĩa ph ơng trình hoá học

BiÕt : TØ lƯ vỊ sè nguyªn tử số phân tử chất phản ứng

(44)

bµi tËp

Gv : Cho hs hoạt động nhóm làm tập 4/ trang 58

GV : Cho nhóm nhận xét Sau chữa cho hs

GV : Cho hs hoạt động nhóm làm tập trang 58

GV : Cho nhóm nhận xét chéo Sau chữa cho nhóm

GV : Treo bảng phụ nội dung tập số / 58 Gọi hs lên điền Cho hs khác nhận xét GV : Đa đáp án

HS : Làm tập theo nhóm lên dán kết HS : Hoàn thành vào tập HS : Hoạt động nhóm .Lên dán kết

HS : Hoµn thµnh vµo vë bµi tËp HS : Lên bảng làm .Hs khác nhận xét

HS : Kết hợp làm vào

a, Na2CO3 + CaCl2 > CaCO3 + NaCl

b, TØ lÖ 1: ; 1:1 ; 1:2 ; 1:2 ;1:2 (từ trái qua phải )

Bài / 58:

a, Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

b, TØ lƯ sè ph©n tư lµ : 1:1

4, Cđng cè :

- Cho hs đọc ghi nhớ trang 57 - Hệ thống lại kiến thức

5, H íng dÉn häc ë nhµ :

- VỊ häc thc ghi nhí vµ lµm bµi tËp /58

- Chuẩn bị thật tốt gờ sau học 17 : Bµi lun tËp

(45)

Ngày soạn:

Tiết: 24

Bài luyện tập 3

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ :

+, Phản ứng hoá học ( định nghĩa , chất , điều kiện xảy dấu hiệu nhn bit )

+, Định luật bảo toàn khối lợng ( phát biểu , giải thích áp dụng ) +, Phơng trình hoá học ( biểu diễn , ý nghĩa )

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ phân biệt đợc tợng hoá học

- Rèn kỹ lập phơng trình hố học biết chất phản ứng sản phẩm 3 Thái độ:

II Chn bÞ:

- Giáo viên: Phiếu học tập , bảng phụ

Mét em lµm bµi tËp ( trang 58 ) 3 Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Nội dung Hoạt động 1

* Hoạt động : Tìm hiểu các kiến thức cần nhớ

GV : Treo b¶ng phơ víi néi dung :

Khi có dịng điện , dây tóc bóng đèn bị nứt oxi khơng khí chui vào bên day tóc bị đứt rụng bật cơng tắc điện Chỉ tựng vật lí , tng hoỏ hc Gii thớch

HS Đọc câu hỏi Thảo luận theo nhóm nhỏ trả lời

GV : Nhận xét .Phản ứng hoá học ?

HS : Trả lời

GV : Nêu bớc lập phơng trình hoá học ?

HS : Tr¶ lêi

GV : LÊy vÝ dơ Cho hs lên bảng làm hs khác bổ sung rút tỉ lệ số nguyên tử , số ph©n tư GV : NhËn xÐt

GV : Nhắc lại định luật bảo toàn khối lợng ?

HS : Tr¶ lêi

GV : Chúng ta áp dụng kiến thức để làm tập

I KiÕn thøc cÇn nhí :

1, Ta nói tợng hố học có biến đổi từ chất thành chất khác gọi phản ứng hoỏ hc

2, Phơng trình hoá học gồm công thức hoá học chất phản ứng

- Để lập phơng trình phải cân số nguyên tử nguyên tố ( nhóm nguyªn tè , nÕu cã )

(46)

bµi tËp :

Gv : Gọi hs đọc đầu HS : Đọc

GV : Cho hs lên bảng làm HS : Lên bảng làm tập GV : Cho hs khác nhận xét Sau kết luận

HS : Làm bvài tập vào

GV : Phát phiÕu häc tËp cho nhãm néi dung phiÕu chÝnh lµ bµi tËp trang 61

HS : Làm tập theo nhóm Đại diện lên dán đáp án

GV : Cho c¸c nhãm nhËn xÐt chÐo

HS : Nhận xét chéo GV : Treo đáp án

HS : Hoµn thµnh bµi tËp vµo vë GV : Cho hs lµm bµi tËp trang 61 Gọi em lên bảng làm tập

HS : HS lên bảng làm tập HS khác làm vào nháp

Gv : Cho hs díi nhËn xÐt HS : NhËn xÐt

GV : kÕt luËn

HS : Hoµn thµnh vµo vë bµi tËp

Bµi ( tr 61 )

a, mCaCO3 = mCaO + mCO2

b, mCaCO3 = 140 + 110 = 250 ( Kg )

%CaCO3 = 250 : 280 100% = 89,3%

Bµi ( tr 61 )

a, C2H4 + O2 = CO2 + H2O

b, Cø phân tử etilen phản ứng tạo phân tử CO2

Bµi / 61

2 Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu

Hot ng 3

4, Củng cố :- Nhắc lại kiÕn thøc cÇn nhí

- Gäi hs trả lời nhanh trang 60 + 61

5, H íng dÉn häc ë nhµ : - VỊ häc bµi thËt kÜ giê sau kiĨm tra tiết IV Rút kinh nghiệm

Ngày soạn:

Tiết: 26

Mol

I Mục tiêu học 1.KiÕn thøc:

- Biết đợc khái niệm quan trọng : Mol , khối lợng mol , thể tích mol chất khí

2 Kỹ năng:

- Rốn k nng chuyn đổi qua lại số mol khối lợng chất , số mol chất khí thể tích khí đktc

- Ơn kỹ lập cơng thức tính phân tử khối chất 3 Thái độ:

II Chuẩn bị: - Giáo viên: Hình 3.1 , phiÕu häc tËp

(47)

* Hoạt động :Tìm hiểu mol là ?

GV :Gọi hs đọc thông tin sgk / 63

GV : Gọi hs đọc khái niệm mol

Gv : Gi¶ng gi¶i chốt lại GV : mol nguyên tử sắt có chứa nguyên tử sắt ? GV : mol phân tử nớc có chứa phân tư níc ?

GV : LÊy vÝ dơ kh¸c : 0,5 mol phân tử nitơ có chứa phân tử nitơ ?

GV : Phát phiếu học tËp cho nhãm

Nội dung phiếu Khoanh tròng vào chữ đứng trớc câu :

A Sè nguyªn tư H2 cã

mol phân tử H2 6.1023

B Số nguyên tử magie có mol nguyên tử magie 6.1023

C mol phân tử ô xi có chứa N nguyên tử ô xi

GV : Kết luận

HS : Đọc HS : Đọc HS : Tr¶ lêi HS : Tr¶ lêi HS : 0,5 6.1023 phân tử

nitơ

HS : Hoạt động nhóm Lên dán đáp án .Các nhóm nhận xét chộo

I Mol ?

Mol lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân

t ca cht ú

- Số Avogađrô (N) = 6.1023

* Hoạt động : Tìm hiểu khối l ợng mol ?

GV : Khối lợng mol đợc tính nh ?

GV : Khối lợng mol đợc phát biểu nh ?

GV : KÕt luËn

- GV đa thêm số ví dụ khác cho hs hoạt động theo nhóm Tính MNaCl , MCl , MCl2

GV : Đa đáp án hs so sánh

HS : Đọc thông tin sgk / 63

HS : Trả lời HS : Trả lời - Hs nghiên cøu vÝ dô sgk/ 63

HS : Hoạt động theo nhóm Các nhóm báo cáo đáp án

II Khối l ợng mol ? Khối lợng mol ( kí hiệu M ) chất khối lợng tính gam N nguyên tử phân tử chất

* Hoạt động : Tìm hiểu thể tích mol chất khí ? GV : Treo hình 3.1 lên bảng HS : Quan sát hình 3.1

GV : NhËn xÐt : Lo¹i chÊt ? khèi lỵng mol ? thĨ tÝch mol ? GV : Gỉang giải rõ Ooc và

1atm ( đktc )

HS : Đọc thông tin sgk / ( 63 +64 ).Qua thông tin nêu khái niệm mol cđa chÊt khÝ HS : Tr¶ lêi

III.ThĨ tích mol chất khí ?

Th tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

(48)

VH2 = VCO2 = VN2 = 22,4 l

4, Cñng cè :

- GV gọi hs đọc ghi nhớ sgk / 64 - Cho hs làm tập số / trang 65 5, H ớng dẫn học nhà :

- Lµm bµi tËp +4 / trang 65

- Đọc trớc 19 chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất IV Rút kinh nghiệm

tuần:14

Ngày soạn:

Tiết: 27

chuyn đổi khối lợng thể tích lợng chất

- Biết cách chuyển đổi qua lại số mol chất khối lợng chất , số mol chất khí ktc

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính toán cẩn thận

- K vận dụng để giải tập hoá học liên quan với cơng thức hố học

3 Thái độ:

- B¶ng phơ , phiÕu häc tËp

Lµm bµi tËp (trang 65 ) 3 Bµi míi.

* Hoạt động : Tìm hiểu chuyển đổi l ợng chất và khối l ợng nh ?

GV : Cho hs lµm thÝ dơ sgk / 66 GV : Gỵi ý thĨ

GV : Em suy nghĩ tìm công thức ?

GG : Bæ sung Cho hs lµm phiÕu häc tËp sè theo nhãm Néi dung phiÕu sè : 1, 64 g Zn có số mol ?

2, Tìm khèi lỵng mol cđa hỵp chÊt A biÕt r»ng 0,125mol có khối lợng 12,25g

GV : a đáp án Các nhóm

HS : Lµm thi dụ

HS : lắng nghe HS Đa công thøc

HS : Hoạt động nhóm Lên dán đáp

I Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng chất nh thế ?

* ThÝ dô : sgk / 66 * NhËn xÐt :

m = n M

suy n = m / M ; M = m / n BiÕt : M - Khèi lỵng mol ( g )

(49)

nhËn xÐt chÐo

GV : Kết luận án HS : Các nhóm tự sửa sai Hoạt động 2

* Hoạt động : Tìm hiểu chuyển đổi l ợng chất và thể tích chất khí nh ? GV : Cho hs làm thí dụ sgk /66 GV : Hớng dẫn cụ thể

GV : Nhận xét Từ em rút cơng thức ?

GV : Nhận xét giảng giải thêm để hs hiểu

GV : Cho hs lµm phiÕu häc tËp sè theo nhãm

Néi dung phiÕu sè : , 0,2 mol O2 đktc tích

là bao nhiêu?

2, 1,12lÝt khÝ A ë ®ktc cã sè mol ?

GV : a ỏp án nhóm nhận xét chéo

HS : làm thí dụ HS : Lên bảng

trình bày

bài .HS khác bổ sung

HS : Trả lời HS : Lắng nghe

HS : Hot động nhóm Lên dán đáp án

HS : C¸c nhãm tù sưa sai

II Chuyển đổi l ợng chất thể tích chất khí nh

thÕ nµo ?

* ThÝ dơ : sgk / 66 * NhËn xÐt : V = 22,4 n ( l )

suy n = V : 22,4 ( mol ) BiÕt : V thể tích chất khí ( đktc )

n la sè mol chÊt khÝ

4, Cñng cè :

- Gọi hs đọc ghi nhớ sgk/67

- treo bảng phụ có nội dung số Yêu cầu hs hoạt động nhóm lên dán đáp án GV thống đáp án

5, H íng dÉn häc ë nhµ : - Lµm bµi tËp +6 trang 67

- Ôn lại kiến thức 18 +19 để sau luyện tập IV Rỳt kinh nghim

Ngày soạn:

Tiết: 28

luyện tập

I Mục tiêu học

1.Kin thức:Hs nhớ cơng thức tính m , V ; cơng thức chuyể đổi từ các cơng thức

- Hoàn thành tập sgk sách tập

2 Kỹ năng:- Rèn kỹ vè cách tính toán m , n , V theo công thức tính , hiểu mol , thÓ tÝch

(50)

II Chuẩn bị:Giáo viên: - Gv chuẩn bị sẵn số dạng tập Học sinh: - HS thuộc công thức chuyển đổi ,làm tập

III Tiến trình dạy học: ổn định lớp. 2 Kiểm tra :ghi lại cơng thức tính m , n ,V 3 Bài mới.

* Hoạt động : Kiến thức cần nhớ

GV : Nhận xét giúp hs phát biểu

GV : nhËn xÐt .vËn dông tÝnh MFe ? , MFeCl2 , M ?

HS : TÝnh nhanh GV : NhËn xÐt

3,GV : Có nhận xét thể tích chát khí nhiệt độ P ?

GV : NhËn xÐt chốt lại GV : Giúp hs qua trinh viết công thức

GV : Giỳp hs nh li

1, HS : Nhắc lại khái niệm mol

2, HS : Nhắc lại cách tính khối lợng mol , khối lợng mol nguyên tử , khối lợng mol phân tử

HS : Trả lời 4,HS : Nhớ lại ghi lại toàn công thøc tÝnh m , n , V theo khèi lỵng 5, HS : Nhớ lại ghi công thức tính V vµ n theo thĨ tÝch

I KiÕn thøc cần nhớ : 1, Mol ?

2, Khối l ợng mol đ ợc tính nh

thÕ nµo

MFe = 56 ; MFeCl2 = 127 ;

MC = 12

3, ThĨ tÝch chÊt khÝ ë ®ktc - ë ®ktc V c¸c chÊt khÝ b»ng = 22,4 lÝt

4, Công thức chuyển đổi giữa l ợng chất khối l ợng chất

m = n M ; n = m : M ; M = m : n

5, Công thức chuyển đổi giữa l ợng chất thể tích chất khí

V = 22,4 n ; n = V : 22,4 Hoạt động 2

* Hoạt động : Bài tập GV : Chia lớp thành nhóm ý a mi nhúm lm ý

ý b nhóm làm ý

ý c tất nhóm phải làm GV : NHận xét sửa sai cho hs

GV : Ghi lên bảng

GV : Gọi hs lên bảng thực phép tÝnh

GV : Chữa thống đáp án với lớp

HS : Lµm bµi theo nhóm Khi lên dán kết cần xem đ-ợc vận dụng

công thức

nào ?

HS : Nghiên cứu nội dung sgk / 67

HS : Cả lớp làm

HS : Lên bảng làm Hs khác

II Bài tËp :

ý a : nFe = 28 : 56 = 0,5 mol nCu = 64 : 64 = mol nAl = 5,4 : 27 = 0,2 mol ý b : VCO2 = 0,175 22,4 =

3,92 lÝt

VH2 = 1,25 22,4 = 28 lÝt

VN2 = 22,4 = 67,2 lÝt

ý c : nCO2 = 0,44 : 44 = 0,01

mol

nH2 = 0,44 : = 0,002 mol

nN2 = 0,56 : 28 = 0,02 mol

- số mol hỗn hợp = 0,01 + 0,02 + 0.02 = 0.05 mol

- V hỗn hợp = 0.05 22.4 = 1,12 lÝt

Bµi ( 67 )

a, mN = 0,5 14 = g

mCl = 0,1 35,5 = 3,55 g

mO = 3.16 = 48 g

(51)

GV : Híng dÉn hs gi¶i

GV : Nhận xét thống đáp án

nhận xét

HS : Lên bảng làm Hs khác nhận xét

HS : Lên bảng lµm bµi

mCl2 = 0,1 71 = 7,1 g

mO2 = 32 = 96 g

c, mFe = 0,1 56 = 5,6 g

mCu = 2,15 64 = 137,6 g

mH2SO4 = 0,8 98 = 78.4 g

mCuSO4 = 0,5 160 = 80

g

Bµi ( 67 )

nO2 = 100 : 32 = 3,12 mol

nCO2 = 100 : 44 = 2.7 mol

V hỗn hợp = ( nO2 + nCO2 )

24 = ( 3,12 + 2,7 ) 24 = 139,68 lít

4, Củng cố :- GV chốt lại phần lý thuyết , công thức tính m , n v - Các dạng tập vân dụng

5, H íng dÉn häc ë nhµ : - Hoàn thành nốt tập - Đọc trớc bµi tØ khèi cđa chÊt khÝ

IV Rót kinh nghiệm Tuần:15

Ngày soạn:

Tiết: 29

tỉ khối chất khí

- Biết cách xác định tỉ khối chất khí A khí B - Biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí 2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính tốn biết cách tìm khối lợng mol từ tỷ khối 3 Thái độ:

II Chn bÞ: - Giáo viên:

- Phiếu học tập , bảng phô

HÃy cho biết khối lợng mol chất cho ví dụ ? 3.Bài mới.

Hot ng giáo viên Hoạt động của học sinh

Nội dung Hoạt động 1

* Hoạt động : Tìm hiểu bằng cách biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ khí B GV : Cho hs quan sỏt hỡnh v

trên bảng phụ giảng giải HS : Quan sát

1, Bằng cách có thể biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ khí B ?

(52)

GV : Cho hs đọc thông tin sgk / 68

GV : Em h·y rót c«ng thøc GV : Gọi em lên làm thí dụ sgk / 68

GV : Bæ sung Cho hs lµm phiÕu häc tËp sè

Néi dung phiếu

Khí nitơ nặng hay nhẹ khí H2 lần ?

HS : Hot ng nhóm Lên dán đáp án

GV : Thống nht ỏp ỏn

và lắng nghe HS : Đọc HS : Trả lời

HS : Lên bảng làm Hs khác nhận xét

dA/B l tỉ khối khí A đối

víi khÝ B

*, ThÝ dô ( 68 )

Hoạt động 2: Tìm hiểu bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí

GV : Cho hs quan sát hình vẽ bảng phụ giảng giải GV : Cho hs đọc thông tin sgk / 68

GV : Em h·y rót c«ng thøc

HS : Quan sát lắng nghe HS : Đọc HS : Trả lời

2,Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ không khí

dA/kk = MA : 29

dA/kk tỉ khối khí A đối

víi kh«ng khÝ

Mkk = ( 28g 0,8 ) + ( 32g

0,2 )= 29 g *, ThÝ dô ( 68 ) 4, Cñng cè :

- Gọi hs đọc ghi nhớ sgk / 69 - GV hệ thống lại

- VỊ nhµ lµm bµi tËp +3 trang 69

(53)

Ngày soạn:

Tiết: 30

tính theo công thức hoá học

- Từ cơng thức hố học biết hs biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hoá học tạo nên hp cht

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính toán biết cách tính thành phần phần trăm nguyên tố hoá học

3 Thái độ:

1 em lµm bµi tËp trang 69

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra 3 Bài mới.

GV : Cho hs đọc thí dụ sgk / 70

GV : Giảng giải bớc để hs hiểu cách tính % theo khối lợng nguyên tố

GV : Bớc Gọi hs lên bảng tính

GV : Đọc số nguyên tử nguyên tố hỵp chÊt

GV : Híng dÉn cho hs tÝnh % cđa K vµ cho hs tù tÝnh cđa N , O

GV : Bổ sung đa công thức tổng quát

%A = x.MA : MAxBy 100% =

Ma : a 100%

%B = y MA : MAxBy 100% =

Mb : a 100%

HS : §oc đầu

HS : Lắng nghe

HS : Lên tính HS : Trả lời HS : Tự tính

I Biết cơng thức hố học của hợp chất xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất * Thí dụ ( 70 )

Bớc : Tìm khối lợng mol cđa hỵp chÊt

M KNO3 = 39 + 14 +48 =

101 g

Bø¬c : Tìm số mol nguyên tử nguyên tố hợp chÊt KNO3 Gåm mol

nguyªn tư N , nguyên tử O Bớc : Tính thành phần phần trăm

% K = 39 100% : 101 = 38,6 %

% N = 14 100% : 101 = 13,8 %

% O = 100% - ( 38,6 + 13,8 ) % = 47,6 %

GV : cho hs hoạt động theo nhóm hồn thành phiếu học tâp Ni dung phiu :

Tính % nguyên tố hỵp chÊt H2SO4

GV : Bổ sung thống đáp

HS : Ho¹t

động theo

nhóm Cử đại diện lên dán

* Thí dụ : Tính phần trăm nguyên tố hỵp chÊt H2SO4

M H2SO4 = 2+32+64 = 98 g

(54)

án đáp án

HS : Tù söa sai

%H = 100% : 98 = 2,04 %

%S = 32 100% : 98 = 32,6 %

%O = 100% - ( 2,04 + 32,6 ) % = 35,36 %

4, Cñng cè :

- HƯ thèng l¹i kiÕn thøc bµi - Cho hs lµm bµi tËp + ( 71 ) 5 , H íng dÉn häc ë nhµ :

- Hoµn thµnh nèt bµi tập

- Nghiên cứu nốt phần II bµi trang 70 + 71 IV Rót kinh nghiƯm

Tuần:16

Ngày soạn:

Tiết: 31

tính theo công thức hoá học

- Từ thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất , hs biết cách xác định cơng thức hố hc ca hp cht

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính tốn - Rèn kỹ cẩn thận 3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiờn cu b mụn

II Chuẩn bị: - Giáo viªn: - PhiÕu häc tËp

(55)

: Gọi hs làm / 71 em lµm ý 3 Bµi míi.

Néi dung GV : Giíi thiƯu bµi :

GV : Gọi hs đọc đầu thí dụ sgk / 70

GV : Hớng dẫn bớc để hs hiểu cách xác định cơng thức hố học hợp cht

GV : Đa công thức=

mnguyên tố = M hợp chất % nguyên tố : 100%

GV : Cho hs khác bỉ sung HS : Bỉ sung

GV : T×m số mol nguyên tử theo công thức ?

GV : Từ tìm số mol ngun tử nguyên tố

GV : Đã có kết gọi hs đọc số nguyên tử nguyên tố hợp chất ?

GV : Kết luận Cho hs làm trang 71 theo nhóm Gv phát phiếu học tập chuẩn bị

GV : Đa đáp án

HS : §äc

HS : lắng nghe HS : Sau biết công thức lên bảng tính khối lợng nguyên tè HS : Tr¶ lêi

HS : Lên bảng tính số mol nguyên tử nguyên tố HS : Trả lời đa công thức hợp chất HS : Làm theo nhóm Lên dán đáp án Nhóm khác nhận xét

HS : C¸c nhãm tù söa sai

II Biết thành phần ngun tố , xác định cơng thức hố học hợp chất

* ThÝ dô : sgk / 70 Các bớc tiến hành

B

ớc : Tìm khối lợng của nghuyên tố có mol hợp chất

mCu = 160 40 : 100 = 64 g

mS = 160 20 : 100 = 32 g

mO = 160 - ( 64 + 32 ) = 64 g

B

íc : Tìm số mol nguyên tử nguyên tố

nCu = 64 : 64 = mol

nS = 32 : 32 = mol

nO = 64 : 16 = mol

B

ớc : Công thức hoá học hợp chất lµ : CuSO4

*, VËn dơng : Lµm bµi trang 71 ý a : MA =58,5 g

%Cl = 60,68 %

%Na = 100% - 60,68% = 39,32%

VËy A lµ : NaCl ý b : B lµ Na2CO3

4, Cñng cè :

- Gọi hs đọc ghi nhớ / 71

- Cho hs làm tập theo nhóm Các nhóm dán kết GV thống đáp án

- GV hệ thống lại 5, H ớng dÉn häc ë nhµ : - VỊ häc thc ghi nhí - Lµm bµi +5 trang 71

(56)

Ngày soạn:

Tiết: 32

tính theo phơng trình hoá học(T1)

- Từ phơng trình hố học số liệu toán hs biết cách xác định khối lợng chất tham gia khối lợng sản phẩm ( cht to thnh )

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ cẩn thận

- Rốn k tính tốn theo phơng trình hố học 3 Thái độ:

II ChuÈn bÞ:

- Phiếu học tập III Tiến trình dạy học 1 ổn định lớp

Gäi hs lµm bµi / 71 2 KiĨm tra

3 Bµi míi.

* GV : Giíi thiƯu bµi :

* Hoạt động : Tìm hiểu bằng cách tìm đ ợc khối l - ợng chất tham gia sản phẩm

GV : HS đọc thí dụ / 72

GV : Gập sgk lại em viết ptp GV : Em nêu cơng thức tính số mol chất theo khối lợng từ tính n CaCO3 ? nCaO ?

GV : HS đa cơng thức tính khối lợng Từ tính khối lợng CaO?

GV : Từ ta có kết luận ? GV : Giải thích thêm để hs hiểu sâu

*, GV : Hs đọc thí dụ

GV : HS lªn viÕt ptp GËp sgk vào

HS : Đọc HS : Lên bảng viÕt HS kh¸c bỉ sung

HS : Trả lời tính toán HS : Trả lời thông báo kết

HS : Rút kết luận

HS : Đọc HS : Lên viết

1, Bằng cách tìm đ ợc khối l ợng chất tham gia và sản phẩm

* ThÝ dơ :

* C¸c b íc tiến hành

- Tìm số mol CaCO3 tham

gia ph¶n øng

n CaCO3 = m CaCO3 : m

CaCO3 = 50 : 100 = 0,5

( mol )

- T×m sè mol CaO

Dùa vµo sè n CaCO3 vµ pthh

cã n CaO = n CaCO3 = 0,5 mol

- Tìm khối lợng CaO

mCaO = n MCaO = 0,5 56 =

28 g

* Kết luận : Khi nung 50 g CaCO3 ta thu đợc 28 g vôi

(57)

GV : Dựa vào thí dụ hoạt động theo nhóm làm thí dụ GV : thống đáp án

* Hoạt động : Vận dụng GV : Cho hs hoạt động nhóm làm / 75

GV : bổ sung thống đáp án

ptp Hs kh¸c bỉ sung

HS : Hoạt

ng theo

nhóm làm thí dụ lên dán kết

HS : Cỏc nhúm tự sửa sai HS : họat động theo nhóm làm tâp Cử đại diện lên dán đáp án

* ThÝ dơ :

C¸c bíc tíên hành : - Viết pthh

CaCO3 to CaO + CO2

- T×m nCaO

nCaO = 42 : 56 = 0,75 ( mol)

- Tìm n CaCO3 tham gia

phản ứng

Theo pthh Muốn điều chế 0,75 mol CaO cần phải nung 0,75 mol CaCO3

- Tìm m CaCO3 cần dïng

mCaCO3 = 0,75 100 = 75 g

* VËn dơng : Bµi / 75

Fe + HCl FeCl2 + H2

nFe = 2,8 : 56 = 0.05 ( mol )

Theo pthh : nFe = nH2 = 0,05

mol

a, VH2 = 22,4 0,05 = 1,12

lÝt

b, mHCl = 36,5 0,1 = 3,65 g

4, Cñng cè :

- Đọc ghi nhớ phần học - GV hệ thống lại kiÕn thøc 5, H íng dÉn häc ë nhµ :

- Vân dụng làm ý a, b ; bµi ý a ,b

- Nghiên cứu tiếp phần nhỏ 22 sau học tiếp

Tuần:17

Ngày soạn:

Tiết: 33

tính theo phơng trình hoá học(T2)

- T phng trỡnh hoá học số liệu toán ,hs biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí tạo thành

2 Kỹ năng:

(58)

- Rốn kỹ tính tốn số mol , kỹ chuyển đổi khối lợng , thể tích lợng chất

3 Thái độ:

- GD thái độ yêu thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn

II Chn bÞ: - PhiÕu häc tËp

III Tiến trình dạy học 1 ổn định lớp.

2 KiĨm tra em lµm bµi ý a ,b nhá ? 3 Bµi míi.

* Hoạt động : Tìm hiểu bằng cách tìm đ ợc thể tích chất khí tham gia sản phẩm

GV : Cho hs đọc thí dụ sgk / 73 GV : Lên viết ptp ?

GV : Tính số mol oxi theo công thức ?

GV : Híng dÉn hs c¸ch lËp ln nhanh theo pthh

GV : Cho hs đọc thí dụ sgk / 73 GV : Lên viết ptp

GV : Tính số mol C theo công thức ?

GV : Cho hoạt động nhóm làm thí dụ Yêu cầu hs gập sgk vào HS : Hoạt động nhóm làm thí dụ Cử đại diện lên trình bày GV : Bổ sung nhận xét * Hoạt động : Vận dụng : GV : Phát phiếu học tập cho nhóm

Nội dung phiếu : Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D đứng trớc kết mà em cho .Trong phòng thí nghiệm đốt cháy sắt o xi nhiệt độ cao thu đ-ợc Fe3O4 số gam Fe th tớch o

xi ( đktc ) cần dùng ®iỊu chÕ 2,32 g Fe3O4 lµ :

A 0,84 g vµ 0.224 l B 2,52g vµ 0,672 l C 1,68 g vµ 0,448 l D 0,95 g 0,518 l GV : Giáo viên nhận xét

HS : Đọc HS : Viết pt HS khác bổ sung

HS : Trả lời HS : Tìm thể tích khí CO2

HS : Đọc HS : Lên bảng viết ptp HS khác nhận xÐt HS : Tr¶ lêi

HS: Hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tập Cử đại diện trả lời nhóm khác bổ sung

2, B»ng c¸ch có thể tìm đ ợc thể tích chất khí tham gia sản phẩm * Thí dụ : SGK / 73 * C¸c b íc tiÕn hành : - Tìm số mol khí o xi : nO2 = : 32 = 0,125 mol

- T×m sè mol cđa CO2 :

Theo pthh : 0,125 mol O2

t¬ng øng víi 0,125 mol CO2

ThÓ tÝch khÝ CO2 ë ®ktc lµ

VCO2 = 22,4 n = 22,4

0,125 = 2,8 l * ThÝ dô / 74 : * Các b ớc tiến hành : - Pthh : C + O2 to CO2

- Tìm số mol C tham gia phản øng nC = 24 : 12 =

mol

- T×m sè mol cđa O2 tham

gia ph¶n øng

Theo pthh đốt cháy mol C cần dùng mol O2

- T×m thĨ tÝch khÝ O2 ë ( ®ktc

)

VO2 = 22.4 n = 22,4 =

44,8 l

(59)

IV Rót kinh nghiƯm 4, Cñng cè :

-Cho hs đọc ghi nhớ phần học - GV hệ thống lại

- VỊ nhµ lµm bµi tËp ý c ,d ; ý c - Ôn tập tốt sau học luyện tập

Ngày soạn:

TiÕt: 34

Bµi lun tËp 4

I Mơc tiêu học 1.Kiến thức:

- Bit cỏch chuyn đổi qua lại đại lợng : Số mol , khối lợng , thể tích chất khí ( đktc )

- Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí tỉ khối chất khí khơng khí

2 Kỹ năng:

- Cú k nng ban đầu vận dụng khái niệm học ( mol , khối lợng mol , thể tích mol chất khí , tỉ khối chất khí ) để giải tốn hố học đơn giản theo cơng thức hố học phơng trình hố học

3 Thái độ:

-III Tiến trình dạy học 1 ổn định lớp.

2 KiÓm tra em lµm ý a ,b nhá bµi / 72 3 Bµi míi.

* Hoạt động : Kiến thức cần nhớ

GV : Cho hs đọc câu hỏi sgk / 77

GV : Gọi hs trả lời

HS : Đọc HS : Trả lời

I Kiến thức cÊn nhí : 1, Mol ( n ) :

n = m / M

(60)

GV : Nhận xét cho hs đọc câu hỏi sgk /77

GV ; Gäi hs tr¶ lêi GV : NhËn xÐt

VËn dông tÝnh MFeCl3 ?

MNa2SO4 ? MCl ? MCl2 ?

GV : Nhận xét Cho hs hoạt động nhóm trả lời câu hỏi sgk / 78

GV : Kết luận .Treo bảng phụ vẽ sơ đồ chuyển đổi lựơng chất , khối lợng thể tích

GV : Gọi hs đọc câu hỏi sgk/78

GV : Gọi hs trả lời GV : Chuẩn kến thức * Hoạt động : Bài tập GV : Gọi hs đọc đầu / 79 GV : Gọi hs lên bảng làm GV : Nhận xét thống đáp án

GV : Phát phiếu học tập cho nhóm Nội dung tập /79 GV : Hớng dẫn hs làm GV : Treo đáp án

GV : NhËn xÐt chung

hs khác bổ sung

HS : Đọc HS : Trả lời Hs khác bổ sung

HS : Tính khối lợng mol HS : Hoạt động nhóm trả lời Các nhóm dán kết nhận xét chéo

HS : Hoàn thành vào HS : Đọc bà HS : Hoạt động nhóm trả lời Các nhóm dán kết nhận xét chéo

HS : Tr¶ lêi hs khác bổ sung

HS : Đọc HS : Làm .Hs khác bổ sung

HS : Làm tập vào HS : Hoạt động nhóm làm /79 HS : lên dán kết

HS : C¸c nhãm nhËn xÐt chÐo

HS : Lµm bµi tËp vµo vë

3, ThĨ tÝch mol chÊt khÝ

4, TØ khèi cña chÊt khÝ dA/B = MA : MB

dA/kk = MA : MKK

II Bµi tËp : Bµi tËp /79 :

- T×m tØ lƯ kết hợp số mol nguyên tố o xit Sè mol nguyªn tư S : sè mol nguyªn tư O = 2/32 : 3/16 = : = :3

C«ng thøc : SO3

Trong phân tử S oxit có nguyên tử S có nguyên tử O2

Bài tập / 79 :

a, Đốt cháy mol CH4 cÇn

mol O2

Đốt cháy lít CH4 cần

lít 02

Vậy đốt cháy lít CH4 cần

2.2 = lÝt khÝ O2

b, Theo pthh , sè nCO2 thu

đợc sau phản ứng = nCH4

tham gia ph¶n øng

VCO2 = 22,4 0,15 = 3,36 l

c, MCH4 = 16 ( khí CH4 nhẹ

hơn không khí )

dCH4 / kk = 16 : 29 = 0,55

4, Cđng cè :

- GV hƯ thèng lại

- Cho hs nhc li cỏc khái niệm học chơng 5,H ớng dẫn học nh :

- Hoàn thành nốt bµi tËp +3 +4 vµo vë bµi tËp - ¤n tËp tèt giê sau «ng tËp häc kú I

(61)

Ngày soạn:

Tiết: 35

«n tËp häc kú I

Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Nguyên tử, nguyên tố hoá học , cụng thc hoỏ hc

- ôn lại toàn kiÕn thøc bµi thµnh hƯ thèng logic

- HS phải nhớ kiến thức từ vận dụng để giải tập hố học định tính định lợng

- Biết sử dụng cơng thức hố học chuyển đổi cơng thức hố học

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính toán làm tập - Rèn kỹ cẩn thËn

- Rèn kỹ vận dụng kiến thức học để làm tập

3 Thái độ:

Giáo viên: - Bảng phô , phiÕu häc tËp

- Học sinh: Làm tập đọc trớc mới. III Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp (1p)

2 KiĨm tra KÕt hỵp giê

3 Bµi míi.

Nội dung Hoạt động 1 (20p)

* Hoạt động : Tìm hiểu các kiến thức cần nhớ : 1,GV : Suy nghĩ nhắc lại khái niệm nguyên tử

Gv : NhËn xÐt chốt lại

2, GV : Nguyên tố hoá học ?

GV : Cách viết nguyên tè ho¸ häc ?

GV : ChuÈn kiÕn thøc

3, GV : Nhắc lại hoá thị số nguyên tố hoá học ?

GV : Nêu công thức tính hoá trị ?

GV :Chuẩn kiến thức

4, GV : Đa số CTHH đơn chất hợp chất ? GV : Nêu ý nghĩa cơng thức hố học ?

GV : chuÈn kiÕn thøc

HS : Tr¶ lêi

HS : Nhận xét Định nghĩa đơn chất , hợp chất

HS : tr¶ lêi

HS : lÊy vÝ dơ

HS : Tr¶ lêi HS : Tr¶ lêi

HS : Tr¶ lêi

I KiÕn thøc cần nhớ :

1, Nguyên tử :

Nguyên tử :

+, Hạt nhân ( proton ) +, Vá electron

sè h¹t p = sè h¹t e

2, Nguyên tố hoá học :

Là tập hợp nguyên tử loại , có số p roton hạt nhân

3, Hoá trị : Aa

xBby theo quy t¾c : x.a =

y.b

4, Công thức hoá học :

Aa

xBby :

(62)

5, Lấy ví dụ đơn chất , hợp chất

GV : Nêu định nghĩa đơn chất , hợp chất

GV : nhËn xÐt

6, GV : Nêu công thức ? GV: Viết công thức chuyển đổi ?

GV : Nh©n xÐt

7, GV : Treo bảng phụ GV : Hớng dẫn hs làm bµi

GV : Sửa sai thống đáp án

HS : Đọc đề hoạt động theo nhóm

HS : Lên dán đáp án Các nhóm nhận xét

+, a # b suy x = b , y = a +, a b chẵn ( rút gọn ) x = b , y = a

5, Đơn chất , hợp chất :

- Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học

- Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên

6, Mol v th tích mol . Các cơng thức chuyển đổi

n = m : M ; m = n M ; M = m : n

V = n 22,4 ; n = V : 22,4

7, Tính theo công thức hoá học PTHH .Lập pthh

Bài toán : Cho Zn tác dụng HCl thu đợc ZnCl2 khí

H2

a, LËp PTHH

b, Tính mZn cần để thu đợc

13,6 g ZnCl2

Gi¶i

a, Zn + 2HCl ZnCl2 +

H2

b, n ZnCl2 = 13,6 : 136 =

0,1 ( mol ) Theo PTHH :

n ZnCl2 = nZn = 0,1 mol

vậy mZn = 6,5 g * Hoạt động : tập

(15p)

GV : Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm néi dung phiÕu lµ bµi / 79

GV : Hớng dẫn hs làm GV : Treo đáp án

GV : KÕt luËn

GV : Phát phiếu học tập nội dung /79 cho nhóm

GV : Hớng dẫn hs làm bµi

GV : Treo đáp án

HS : Đọc kĩ đầu

HS : Làm theo nhóm lên dán kết HS : Các nhóm nhận xÐt chÐo HS : ChÐp bµi vµo vë

HS : Đọc kĩ đầu

HS : Làm theo nhóm Lên dán kết

HS : Các nhóm nhận xét chéo

II Bài tËp Bµi /79

CaCO3 +2HCl CaCl2

+ CO2 + H2

Bµi / 79

CH4 + O2 to CO2 +

(63)

GV : KÕt luËn

HS : Lµm bµi vµo vë bµi tËp

4, Cđng cè : (8p)

- Gọi hs nhắc lại khái niệm

- GV hệ thống lại nêu lại số dạng tập

5, H íng dÉn häc ë nhµ : (1p)

Định dạng
Số trang	63
Dung lượng	117,34 KB