Giao an hoa 8

Tiết học này các em sẽ được làm một số bài tập để cho các em nắm vững kiến thức hơn và giải được một số bài toán khó về nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất Hoạt động của giáo viên H[r]

Tuần: Tiết: Ngày soạn: 21/8/2011 Ngày dạy: 23/8/2011 §1 MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết: -Hóa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng Đó là môn học quan trọng và bổ ích -Hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta Do đó cần có kiến thức các chất để biết cách phân biệt và sử dụng chúng -Các phương pháp học tập môn và phải biết làm nào để học tốt môn hóa học 2.Kĩ năng: -Kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận 3.Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê môn học, ham thích đọc sách -Học sinh nghiêm túc ghi chép các tượng quan sát và tự rút kết luận II.CHUẨN BỊ: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước Hóa chất Dụng cụ -Ống nghiệm có đánh số -Giá ống nghiệm -Kẹp ống nghiệm -Thìa và ống hút hóa chất -Dung dịch CuSO4 -Dung dịch NaOH -Dung dịch HCl -Đinh sắt đã chà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị bài học học sinh 2.Kiểm tra bi củ GV không kiểm tra bài cũ 3.Vào bài Gv đặt câu hỏi để vào bài Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học là gì ? Hoạt động giáo viên -Giới thiệu sơ lược môn hóa học chương trình -Để hiểu “Hóa học là gì” chúng ta cùng tiến hành số thí nghiệm sau: +Giới thiệu dụng cụ và hóa chất  Yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái các chất +Hướng dẫn học sinh hoạt đông theo nhóm nhỏ +Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm và thí nghiệm SGK/3 +Hướng dẫn HS làm thí nghiệm *Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4  Yêu cầu các nhóm quan sát, rút nhận Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động theo nhóm: I HÓA HỌC LÀ GÌ ? +Quan sát và ghi: Hóa học là khoa học nghiên *Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO4: cứu các chất, biến đổi và suốt, màu xanh ứng dụng chúng *Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu *Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu *Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen +Làm theo hướng dẫn giáo viên +Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét và giấy Nhận xét *Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, không tan tạo thành *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl  ống nghiệm có bọt khí xuất xét ?Tìm đặc điểm giống các thí nghiệm trên ?Tại lại có biến đổi chất này thành chất khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất các chất  Ứng dụng tính chất đó vào sống *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Phần đinh sắt tiếp xúc với dd có màu đỏ - Đều có biến đổi chất -Đọc kết luận SGK / 3: Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi và ứng dụng chúng Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trò hóa học đời sống Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS đọc các câu hỏi mục II.1 SGK/4 -Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi.(4’) -Yêu cầu các nhóm trình bày kết thảo luận nhóm -Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước và chất dẻo Hoạt động học sinh - HS đọc câu hỏi SGK -Thảo luận và ghi vào giấy +Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đĩa … +Sản phẩm hóa học dùng nông nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quản, … +Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, … +Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe: thuốc,… Nội dung II HÓA HỌC CÓ VAI TRÒ NHƯ THẾ NÀO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA? Hóa học có vai trò quan trọng đời sống chúng ta Như các sản phẩm hóa học: làm thuốc chữa bệnh, phân bón … Hoạt động học sinh -Cá nhân tự đọc SGK/5 Nội dung III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MÔN HÓA HỌC ? +Thu thập tìm kiếm kiến thức +Xử lý thông tin +Vận dụng +Ghi nhớ +Biết làm thí nghiệm và quan sát thí nghiệm +Có hứng thú say mê +Phải nhớ cách chọn lọc +Phải đọc thêm sách ?Theo em hóa học có vai trò nào sống chúng ta ? Hoạt động 3:Các em cần phải làm gì để học tốt môn hóa học ? Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5 -Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt môn hóa học các em phải làm gì ?” -Gợi ý cho HS thảo luận theo phần: -Thảo luận nhóm và ghi vào giấy theo câu hỏi ?Các hoạt động cần chú ý học tập môn ?Tìm phương pháp tốt để học tập môn hóa học +Đại diện nhóm báo cáo thảo luận -Yêu cầu các nhóm trình bày, bổ và nhậ xét bổ sung sung +Đại diện nhóm khác nhận xét ?Vậy theo em học nào thì -Cuối cng HS ghi nội dung chính coi là học tốt môn hóa học bài học IV Củng cố hướng dẫn tự học: Bài vừa học: - Hóa học là gì? - Vai trò Hóa học sống? - Các em cần làm gì để học tốt môn Hóa học? Bài học: Chất - Chất có đâu? - Hãy kể tên vật thể làm bằng: Nhôm, thủy tinh, chất dẻo - Lấy ví dụ chứng tỏ chất có tính chất định - Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? V Rút kinh nghiệm, kiểm tra : Tuần: Tiết: Ngày soạn: 21/8/2011 Ngày dạy: 25/8/2011 Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ §2 CHẤT I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Phân biệt vật thể tự nhiên và nhân tạo, vật liệu và chất -Ở đâu có vật thể thì đó có chất và ngược lại: các chất cấu tạo nên vật thể -Mỗi chất có tính chất định, ứng dụng các chất đó vào đời sống sản xuất 2.Kĩ năng: -Kĩ dùng dụng cụ đo và thí nghiệm để nhận tính chất chất -Cách nhận biết chất 3.Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê môn học -Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Sắt miếng Nhôm -Cân -Nước cất -Đũa và cốc thuỷ tinh có vạch -Muối ăn -Nhiệt kế -Lưu huỳnh -Đèn cồn , kiềng sắt đủ đun Học sinh: Đọc SGK / 7,8 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2.Kiểm tra bài cũ Yêu cầu HS trả lời: ? Hóa học là gì ? Vai trò hóa học đời sống ? Các em cần phải làm gì để học tốt môn hóa học 3.Vào bài Ở bài học trước các em đã biết: Môn hóa học nghiên cứu chất và biến đổi chất Trong bài học này các em làm quen vời chất Hoạt động 1: Các chất có đâu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ? Hãy kể tên số vật thể xung -Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cây cỏ, sông I.CHẤT CÓ Ở ĐÂU? quanh chúng ta suối, … Chất có khắp nơi, đâu -Các vật thể xung quanh ta chia -Cá nhân tự đọc SGK có vật thể thì đó có chất thành loại chính: vật thể tự nhiên và -Học sinh thảo luận nhóm (4’) vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục -Đại diện nhóm trình bày, các nhóm còn I/7, thảo luận theo nhóm để hoàn lại nhận xét, bổ sung thành bảng sau: Vật thể Vật thể Tên Tên Chất cấu Chất cấu Tự Nhâ Tự Nhâ TT vật TT vật tạo vật thể nhiên n nhiê n tạo tạo vật thể thể thể tạo n Cây Đường,nướ Cây X mía cxenlulo mía Sách X Xenlulo Sách Bàn Bàn X Xenlulo ghế ghế Sông Sông X Nước, … suối suối Bút Chất dẻo, Bút bi X bi sắt, … … … … -Nhận xét bài làm các nhóm *Chú ý: -Chất có vật thể, đâu có vật Không khí: vật thể tự nhiên gồm: thể nơi đó có chất hay chất có khắp Oxi, Nitơ, Cacbonic,… nơi ?Qua bảng trên theo em: “Chất có đâu ?” Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất chất -Vậy cách nào người ta có thể xác định tính chất chất ? -Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo -Thuyết trình: +Để biết tính chất vật lý: chúng ta có thể quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm +Để biết tính chất hóa học chất thì phải làm thí nghiệm -Người ta thường dùng các cách sau: +Quan sát +Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm Hoạt động 3: Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích gì ? Hoạt động giáo viên ? Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất và việc biết tính chất chất có ích lợi gì Để trả lời câu hỏi trên chúng ta cùng làm thí nghiệm sau: Hoạt động học sinh -Kiểm tra dụng cụ và hóa chất khay thí nghiệm -Hoạt động theo nhóm (3’) Để phân biệt cồn và nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng Nội dung 2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH CHẤT CỦA CHẤT CÓ LỢI ÍCH GÌ ? - Giúp phân biệt chất này với chất khác, tức nhận biết Trong khay thí nghiệm có lọ đựng là: cồn cháy còn nước không chất lỏng suốt không màu là: cháy nước và cồn (không có nhãn) Các em Vậy muốn muốn phân biệt cồn và hãy tiến hành thí nghiệm để phân biệt nước ta phải làm sau: chất trên Gợi ý: Để phân biệt cồn Lấy -2 giọt nước và cồn cho vào lỗ và nước ta phải dựa vào tính chất khác nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm chúng Đó là tính chất lửa đốt nào ? Phần chất lỏng cháy d8ược là cồn, còn -Hướng dẫn HS đốt cồn và nước: lấy phần không cháy dược là nước -2 giọt nước và cồn cho vào lỗ nhỏ -Chúng ta phải biết tính chất chất đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt để phân biệt chất này với chất Theo em chúng ta phải biết tính khác chất chất ? -Biết tính chất chất còn giúp ta biết sử dụng chất và biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất -Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không đúng không -Nhớ lại nội dung bài học, trả lời câu hiểu biết tính chất chất khí độc hỏi giáo viên CO2 , axít H2SO4 , … IV Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk -Làm bài tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11 * Bài học: Chất (T2) - Hỗn hợp là gì? Cho ví dụ - Vì nước cất là chất tinh khiết? - Làm nào để tách nước khỏi hỗn hợp nước và muối? V Kinh nghiệm, kiểm tra : Tuần: Tiết: chất -Biết sử dụng các chất -Biết ứng dụng chất thích hợp Ngày soạn: 28/8/2011 Ngày dạy: 30/8/2011 §2: CHẤT (Tiếp theo) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Khái niệm: chất tinh khiết và hỗn hợp Thông qua các thí nghiệm học sinh biết được: Chất tinh khiết có tính chất định còn hỗn hợp thì không có tính chất định -Nước tự nhiên là hỗn hợp, nước cất là chất tinh khiết 2.Kĩ năng: -Biết cách tách chất tinh khiết khỏi hỗn hợp phương pháp vật lý (gạn, lắng, lọc, làm bay hơi) -Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ -Sử dụng ngôn ngữ hóa học chính xác: Chất, Chất tinh khiết, Hỗn hợp -Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm và rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất -Nước cất -Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Muối ăn Học sinh: -Đọc SGK / 9,10 Dụng cụ -Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Cốc và đũa thuỷ tinh -Nhiệt kế, kính mỏng -Làm bài tập: 1,2,3,5,6 SGK/11 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2.Kiểm tra bài cũ -Kiểm tra bài tập HS ?Theo em, làm nào biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì 3.Vào bài Chất thường có xung quanh chúng ta Vậy chất có tính chất nào?, tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tinh khiết Hoạt động giáo viên -Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất và nước ao -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1:Dùng kính: nhỏ nước lên trên kính: +Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính : 1-2giọt nước khoáng b2: Đặt các kính trên lửa đèn cồn để nước bay -Hướng dẫn các nhóm quan sát các kính và ghi lại tượng Từ kết thí nghiệm trên, các em có nhận xét gì thành phần nước cất, nước khoáng, nước ao? -Thông báo: +Nước cất: không có lẫn chất khác gọi là chất tinh khiết +Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất khác gọi là hỗn hợp ?Theo em, chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần nào ?Nước sông, nước biển, … là chất tinh khiết hay hỗn hợp -Nước sông, nước biển,… là hỗn hợp có thành phần chung là nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi là nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên -Mô tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi, khối lượng riêng nước cất, nước khoáng, … -Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết và hỗn hợp ?Tại nước khoáng không sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phòng thí nghiệm ? Yêu cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết và hỗn hợp Hoạt động học sinh Nội dung -Quan sát: nước khoáng, nước cất, III.CHẤTTINH KHIẾT nước ao là chất lỏng không màu 1.CHẤT TINH KHIẾT -Các nhóm làm thí nghiệm  ghi lại kết VÀ HỖN HỢP -Hỗn hợp: gồm nhiều vào giấy nháp: chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi -Chất tinh khiết: là chất +Tấm kính 1: không có vết cặn không lẫn chất khác, có +Tấm kính 2: có vết cặn tính chất vật lý và tính +Tấm kính 3: có vết mờ chất hóa học định Nhận xét: -Nước cất: không có lẫn chất khác -Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất tan *Kết luận: -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với -Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác -Đều là hỗn hợp -HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sôi, … Nhận xét: -Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định -Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) - Vì: nước khoáng là hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết không chính xác -Làm việc theo nhóm nhỏ(2 HS) -HS để bài tập trên bàn học - HS trả lời Hoạt động 2: Tách chất khỏi hỗn hợp Hoạt động giáo viên Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn và nước Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào? -Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước và muối ăn (tos nước=1000C,tos muối ăn=14500C) -Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường và cát Câu hỏi gợi ý: ?Đường và cát có tính chất vật lý nào khác ?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp trên ? Yêu cầu đại diện các nhóm trình bày cách làm nhóm -Nhận xét, đánh giá và chấm điểm ?Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào nguyên tắc nào - Hoạt động học sinh Nội dung -Thảo luận theo nhóm ( 3’)  Ghi kết TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP vào giấy nháp Dựa vào khác -Nếu cách làm: +Đun nóng nước muối  Nước bay tính chất vật lý có thể tách chất khỏi hỗn +Muối ăn kết tinh hợp -Đường tan nước còn cát không tan nước -Thảo luận nhóm  Tiến hành thí nghiệm: b1:Cho hỗn hợp vào nước  Khuấy Đường tan hết b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát không tan Còn lại hỗn hợp nước đường b3:Đun sôi nước đường, để nước bay  Thu đường tinh khiết -Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta có thể dựa vào khác tính chất vật lý IV Củng cố và hướng dẫn tự học: + Củng cố ?Chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần và tính chất khác nào ?Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp + Bài học -Học bài -Làm bài tập 7,8 SGK/11 -Đọc bài SGK / 12,13 và bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn và cát V Kiểm tra và bổ sung Tuần: Tiết : Ngày soạn:28/8/2011 Ngày dạy: 1/9/2011 §3: BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I MỤC TIÊU -Làm quen và sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm -Nắm nội qui và số qui tắc an toàn phòng thí nghiệm -Thực hành, so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Thấy khác nhiệt độ nóng chảy số chất -Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : -1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen -Tranh:1 số qui tắc an toàn phòng thí nghiệm Hóa chất -Bột lưu huỳnh -Parafin Dụng cụ -2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt -3 ống nghiệm, kẹp gỗ -Phễu và đũa thuỷ tinh -Đèn cồn và giấy lọc Học sinh: -Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn và cát -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở: STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01 02 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2.Kiểm tra bài cũ ?Chất có tính chất nào? ?Dựa vào đâu để phân biệt chất này với các chất khác? 3.Vào bài Ở tiết học trước các em đã học xong bài chất Ở tiết học này các em thực hành để thấy khác chất này và chất khác Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị HS Hoạt động giáo viên -Kiểm tra dụng cụ và hóa chất thí nghiệm Hoạt động học sinh -Sắp xếp dụng cụ và hóa chất thí nghiệm lên bàn Hoạt động 2: Hướng dẫn số qui tắc an toàn và cách sử dụng dụng cụ hóa chất phòng thí nghiệm Hoạt động giáo viên -Nêu mục tiêu bài thực hành -Nêu các bước làm bài thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm b2:HS tiến hành thí nghiệm b3:HS báo cáo kết thí nghiệm và làm tường trình b4:HS làm vệ sinh -Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phòng thí nghiệm -Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng háo chất phòng thí nghiệm Hoạt động học sinh -Nghe và ghi vào vở: * Các bước làm bài thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm b2:HS tiến hành thí nghiệm b3:HS báo cáo kết thí nghiệm và làm tường trình b4:HS làm vệ sinh -Đọc SGK Nắm các qui tắc an toàn phòng thí nghiệm và cách sử dụng các hóa chất Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK/12 -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng để trả lời các câu hỏi sau: ?Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nóng chảy parafin là bao nhiêu ?Khi nước sôi, lưu huỳnh đã nóng chảy chưa ?So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu huỳnh -Qua thí nghiệm em có nhận xét gì nhiệt độ nóng chảy các chất? -Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí nghiệm Trả lời các câu hỏi sau: Hoạt động học sinh -HS đọc thí nghiệm ghi nhớ cách làm -Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ,quan sát và ghi lại tượng vào giấy nháp -Thảo luận nhóm để trả lời các câu hỏi: + Nhiệt độ nóng chảy parafin là: 420C + Ở t0 = 1000C nước sôi, lưu huỳnh chưa nóng chảy + Nhiệt độ nóng chảy S = 1130C lớn nhiệt độ nóng chảy parafin Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác -Hoạt động theo nhóm: ( 5’) ?Dung dịch trước lọc và sau lọc có tượng gì ?Chất nào còn lại trên giấy lọc ?Khi làm bay thu chất gì * Nhắc nhở HS: -Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm -Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau đó tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía không có người Hoạt động 4: Làm tường trình Hoạt động giáo viên -Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu ( đã kẻ sẵn ) -Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm và dọn vệ sinh lớp học IV Củng cố và Hướng dẫn tự học: +Dung dịch trước lọc bị vẩn đục còn sau lọctrong suốt + Chất nào còn lại trên giấy lọc là cát + Khi làm bay thu được: muối ăn tinh khiết Hoạt động học sinh -Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hoàn thành tường trình vào * Bài vừa học: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành * Bài học: Nguyên tử - Nguyên tử là hạt nào? - Hạt nhân nguyên tử gồm loại hạt nào? - Dựa vào sơ đồ minh họa: Nguyên tử Hiđro, nguyên tử Oxi, nguyên tử Natri Xác định số lớp electron V Rút kinh nghiệm, kiểm tra: Tuần: Tiết: Ngày soạn: 4/9/11 Ngày dạy: 6/9/11 §4: NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện và tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo các electron mang điện tích âm Electron, kí hiệu là e, có điện tích âm nhỏ nhất, ghi dấu (-) -Hạt nhân nguyên tử tạo proton và nơtron Proton (P) có điện tích ghi dấu (+) còn nơtron không mang điện tích -Trong nguyên tử: số proton = số electron Electron luôn chuyển động và xếp thành lớp, nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết 2.Kĩ năng:-Kĩ quan sát và tư -Kĩ hoạt động theo nhóm 3.Thái độ: Hình thành giới quan khoa học và tạo hứng thú cho HS việc học tập môn II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, … Học sinh: -Xem lại kiến thức vật lý 7, bài 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc bài SGK / 14,15 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra chuẩn bị bài học sinh 2.Kiểm tra bài cũ 3.Vào bài Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử là gì ? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -“Các chất tạo nên từ -Nguyên tử là hạt vô cùng 1.NGUYÊN TỬ LÀ GÌ ? hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện gọi nhỏ, trung hòa điện Nguyên tử là hạt là nguyên tử” Vậy nguyên tử là gì ? -Có hàng triệu chất khác nhau, có trên 100 loại nguyên tử với kích thước nhỏ bé… -“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm” -Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He -Thông báo đặc điểm hạt electron ?Vậy hạt nhân có cấu tạo nào -Nghe và ghi vào vở: *Nguyên tử gồm: +1 hạt nhân mang điện tích dương +Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm *Electron: +Kí hiệu: e +Điện tích:-1 +Khối lượng:9,1095.10-28g vô cùng nhỏ, trung hòa điện Nguyên tử gồm: +1Hạt nhân mang điện tích dương +Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử ? Hoạt động giáo viên -“Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt là hạt proton và nơtron” -Thông báo đặc điểm loại hạt -Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O2 và Na ? Điện tích hạt nhân là điện tích hạt nào ?Số proton nguyên tử O2 và Na -Giới thiệu khái niệm: nguyên tử cùng loại Hoạt động học sinh -Nghe và ghi bài: “Hạt nhân nguyên tử tạo proton và nơtron” a/Hạt proton: +Kí hiệu: p +Điện tích:+1 +Khối lượng: 1,6726.10-24g b/ Hạt nơtron: +kí hiệu: n +điện tích:không mang điện +khối lượng: 1,6726.10-24g -Các nguyên tử có cùng số proton hạt nhân gọi là các nguyên tử cùng loại Nhận xét: Vì nguyên tử luôn luôn trung hòa điện nên: Số p = số n -Quan sát sơ đồ nguyên tử H2, O2 và Na. Em có nhận xét gì số proton và số electron nguyên tử ? ? Em hãy so sánh khối lượng hạt electron với khối lượng hạt proton và hạt nơtron -Vì electron có khối lượng bé nên khối lượng hạt nhân coi là -Khối lượng: proton = nơtron khối lượng nguyên tử -Electron có khối lượng bé (bằng 0,0005 lần khối lượng hạt p) mnguyên tử  mhạt nhân Nội dung 2.HẠTNHÂN NGUYÊN TỬ -Hạt nhân nguyên tử tạo các hạt proton và nơtron a.Hạt proton +Kí hiệu: p +Điện tích: +1 +Khốilượng:1,6726.10-24g b.Hạt nơtron +Kí hiệu: n +Điệntích: không mang điện +Khốilượng:1,6726.10-24g -Trong nguyên tử: Số p = số n Chú ý: mnguyên tử  mhạt nhân Hoạt động 3:Tìm hiểu lớp electron Hoạt động giáo viên -“Trong nguyên tử các electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân và xếp thành lớp, lớp có số electron định” -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử H , O2 và Na Số lớp electron các nguyên tử H , O2 và Na là bao nhiêu ? Số electron lớp ngoài cùng là bao nhiêu ? -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử Na  Số e tối đa lớp và lớp là bao nhiêu ? -Yêu cầu HS đọc đề bài tập SGK/ 16: Em hãy quan sát các sơ đồ nguyên tử và điền số thích hợp vào các ô trống bảng sau: Nguyên Số p Số e tử trong Số lớp Số e ngoài Hoạt động học sinh -Nghe và ghi vào * Số lớp electron nguyên tử: + H2 : ( 1e ) 1e ngoài cùng + O2 : ( 8e )  6e ngoài cùng + Na : ( 11e )  1e ngoài cùng Nội dung LỚPELECTRON -Electron luôn chuyển động quanh hạt nhân và xếp thành lớp -Nhờ có các -Số e tối đa lớp 1: 2e electron mà nguyên -Số e tối đa lớp 2: 8e tử có khả liên -Hoạt động theo nhóm (5’) để hoàn thành kết bảng: Dựa vào bảng SGK/42 để tìm số P Nguyên Số p Số e tử trong hạt ng.tử nhân Heli 2 Số lớp e Số e ngoài cùng hạt nhân ng.tử e cùng Heli Cacbon Nhôm Canxi - Nhận xét , sửa bài tập -Bài tập: Em hãy điền vào ô trống bảng sau: Cacbon Nhôm Canxi 13 20 13 20 4 *Bài tập -Thảo luận nhóm ( 5’) -Số p = số e -Dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử Ng.tử Số p Số e Số Số e Số p Số e Số Số e trong lớp e ngoài trong lớp e ngoài hạt ng cùng hạt ng cùng nhân tử nhân tử Clo 17 17 17 Liti 3 Silic 14 14 14 Kali 19 19 19 *Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử ?Nguyên tử có 17e Vậy số p bao nhiêu ?Tên nguyên tử có 17p là gì ?Lớp có bao nhiêu e tối đa, lớp có bao nhiêu e tối đa -Để tạo chất này hay chất khác, các nguyên tử phải liên kết với Nhờ có electron mà các nguyên tử có khả liên kết với nhau, cụ thể là lớp e ngoài cùng IV Hướng dẫn tự học: * Củng cố: ?Nguyên tử là gì ?Trình bày cấu tạo nguyên tử ?Hãy cho biết tên, kí hiệu, điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? Thế nào là nguyên tử cùng loại ?Vì các nguyên tử có khả liên kết với *Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk , Làm các bài tập 1, 2, 3, 4, /15, 16 sgk *Bài học: Nguyên tố hóa học (T1) - Nguyên tố hóa học là gì? - Kí hiệu hóa học dùng để làm gì? - Cho biết cách viết kí hiệu hoá học nào là đúng Xem cách viết kí hiệu hoá học nguyên tố bảng trang 42 sgk Ng tử V Rút kinh nghiệm, bổ sung: Tuần: Tiết: Ngày soạn: 4/9/11 Ngày dạy:8/9/11 §5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Nguyên tố hóa học là nguyên tử cùng loại, có cùng số p hạt nhân -Kí hiệu hóa học dùng để biểu diễn nguyên tố, kí hiệu còn nguyên tử nguyên tố -Ghi đúng và nhớ kí hiệu số nguyên tố -Thành phần khối lượng các nguyên tố có vỏ trái đất là không đồng và oxi là nguyên tố phổ biến 2.Kĩ năng: -Kĩ viết kí hiệu hóa học -Biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp và giải thích vấn đề 3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : -Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 và Bảng SGK /42 Học sinh: Đọc bài 5: Nguyên tố hóa học III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị bài học sinh 2.Kiểm tra bi củ ?Nguyên tử là gì, trình bày cấu tạo nguyên tử ?Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng nguyên tử Mg ?Vì nói khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử ?Vì các nguyên tử có khả liên kết với 3.Vào bài Trong các chất có chứa ít hay nhiều nguyên tố hóa học Vậy nguyên tố hóa học là gì? Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tố hóa học là gì ? Hoạt động giáo viên -Khi nói đến lượng nhiều nguyên tử cùng loại, người ta dùng đến thuật ngữ : “ nguyên tố hóa học” thay cho cụm từ “loại nguyên tử” Vậy nguyên tố hóa học là gì ? -Số p là số đặc trưng nguyên tố hóa học, các nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học có tính chất hóa học -Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: Số p Số n Số e Nguyên tử 19 20 Nguyên tử 20 20 Nguyên tử 19 21 Nguyên tử 17 18 Nguyên tử 17 20 -Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử nào thuộc cùng nguyên tố hóa học ? Vì sao? -Mỗi nguyên tố biểu diễn 1,2 chữ cái Gọi là kí hiệu hóa học -Treo bảng và giới thiệu kí hiệu hóa học số nguyên tố như: Nhôm, Canxi, … *Lưu ý: Cách viết kí hiệu hóa học +Chữ cái tiên viết chữ in hoa +Chữ cái thứ viết chữ thường và nhỏ -Yêu cầu số HS sửa lại kí hiệu hóa học nguyên tố đã viết -Mỗi kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố đó Vd: + H: nguyên tử Hiđro + Fe: nguyên tử Sắt Vậy hay nguyên tử Sắt thì phải viết nào? Hoạt động học sinh -Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại, có cùng số p hạt nhân -Dựa vào đặc điểm: Số p = số e Hoàn thành bảng Số p Số n Số e Nguyên tử 19 20 19 Nguyên tử 20 20 20 Nguyên tử 19 21 19 Nguyên tử 17 18 17 Nguyên tử 17 20 17 -Nguyên tử và 3; Nguyên tử và thuộc cùng nguyên tố hóa học vì có cùng số p hạt nhân - Nguyên tố K, Cl + Oxi: O + Sắt: Fe + Bạc: Ag + Kẽm: Zn +… -HS ghi nhớ cách viết kí hiệu hóa học và hoàn chỉnh lại các kí hiệu hóa học đã viết sai - 2Fe, 3Fe Hoạt động 2: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học( Hướng dẫn tham khảo sgk) Nội dung I.NGUYÊNTỐ HÓA HỌC LÀ GÌ ? ĐỊNH NGHĨA: Nguyên tố hóa học là tậphợp nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân * Số proton là số đặc trưng nguyên tố hóa học KÍ HIỆU HÓA HỌC: Biểu diễn nguyên tố và nguyên tử nguyên tố đó Hoạt động giáo viên -Đến khoa học đã biết 110 nguyên tố hóa học đó có 92 nguyên tố tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo -Lượng nguyên tố tự nhiên vỏ trái đất không đồng -Yêu cầu HS quan sát hình 1.8 Kể tên nguyên tố có mặt nhiều vỏ trái đất ? - Hiđrô chiếm 1% khối lượng vỏ trái đất có số nguyên tử lớn (chỉ đứng sau oxi) -4 nguyên tố thiết yếu cần cho các loài sinh vật:C, H, O, N thì C, N là nguyên tố khá ít vỏ trái đất Hoạt động học sinh -Quan sát hình 1.8: + Oxi: 49,9% + Silic: 25,8% + Nhôm: 7,5% + Sắt: 4,7 % Nội dung II.CÓBAONHIÊU NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ? Có trên 110 nguyên tố hóa học, đó Oxi là nguyên tố phổ biến IV.Hướng dẫn tự học *Củng cố Đề bài: Hãy điền tên, kí hiệu và số thích hợp vào -Thảo luận nhóm để hoàn thành bảng: Tên KHHH Tổng Số Số Số ô trống bảng sau: nguyên số p e n Tên Kí hiệu hóa Tổng Số Số Số tố hạt nguyên học số p e n Natri Na 34 11 11 12 tố hạt 34 12 Photpho P 46 15 15 16 15 16 Cacbon C 18 6 18 Lưu S 48 16 16 16 huỳnh 16 16 -Hướng dẫn: +Tổng số hạt = số p + số e + số n +Số p = số e +Dựa vào số p, tra bảng SGK/42  Tìm tên nguyên tố và kí hiệu hóa học * Bài học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập 1, 2, 3, 8/20 sgk - Học thuộc kí hiệu hoá học các nguyên tố thường gặp (15 nguyên tố): H, O, C, P, S, Na, K, Ca, Mg, Al, Fe, Cu, Zn, Ag, Pb * Bài học: Nguyên tố hóa học (T2) - Khối lượng nguyên tử C = ? g - Khối lượng nguyên tử C = ? đvC Nguyên tử khối là gì? - Xem (cột 4) bảng trang 42 sgk V Bổ sung, kiểm tra: Tuần: Tiết: §5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiếp theo) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon ( đ.v.C) -Mỗi đ.v.C khối lượng 1/12 khối lượng nguyên tử C 2.Kĩ năng: -Kĩ xác định tên và kí hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối -Kĩ tính toán II.CHUẨN BỊ: Giáo viên :Tranh vẽ: bảng SGK/ 42 Ngày soạn:11/9/11 Ngày dạy:13/9/11 Học sinh: Học kí hiệu hóa học số nguyên tố bảng SGK/42 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2.Kiểm tra bài cũ -Định nghĩa nguyên tố hóa học.-Viết kí hiệu hóa học 10 nguyên tố -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 20 3.Vào bài Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử khối nguyên tố Hoạt động giáo viên -NTK có khối lượng vô cùng bé, tính gam thì quá nhỏ không tiện sử dụng Vì người ta qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi là đơn vị cacbon, viết tắt là đ.v.C -Các giá trị khối lượng này cho biết nặng nhẹ các nguyên tử Vậy các nguyên tử trên nguyên tử nào nhẹ ? ? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp bao nhiêu lần nguyên tử H -Khối lượng tính đ.v.C là khối lượng tượng đối các nguyên tử.Người ta gọi khối lượng này là nguyên tử khối ?Vậy, nguyên tử khối là gì -Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối các nguyên tố Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt, vì dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết, ta có thể xác định tên nguyên tố đó -Yêu cầu HS đọc đề Bài tập SGK/ 20 -Hướng dẫn: ?Muốn xác định X là nguyên tố nào ta phải biết điều gì nguyên tố X ?Với kiện đề bài trên ta có thể xác định số p nguyên tố X không Vậy ta phải xác định nguyên tử khối X -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) để giải bài tập trên Hoạt động 2: Luyện tập Hoạt động học sinh -Nghe và ghi vào -Ví dụ: +Khối lượng nguyên tử H đ.v.C (qui ước là H = đ.v.C ) +Khối lượng nguyên tử C 12 đ.v.C +Khối lượng nguyên tử O 16 đ.v.C -Nguyên tử nhẹ nhất: H -Nguyên tử C nặng gấp 12 lần nguyên tử H -Nguyên tử O nặng gấp 16 lần nguyên tử H Nội dung II.NGUYÊN TỬ KHỐI Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon -1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C - Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt VD: -Bài tập SGK/ 20 +NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C +Vậy X là nguyên tố Silic (Si) -Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đ.v.C -HS đọc SGK Tóm tắt đề bài -Phải biết số p nguyên tử khối (NTK) -Với kiện đề bài trên ta không thể xác định số p nguyên tố X *Thảo luận nhóm: +NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C +Tra bảng SGK/ 42  X là nguyên tố Silic (Si) Hoạt động giáo viên Bài tập 1: Nguyên tử nguyên tố A có 16 p Hãy cho biết: a Tên và kí hiệu A b Số e A c Nguyên tử A nặng gấp bao nhiêu lần nguyên tử Hiđro và Oxi Hướng dẫn: Hoạt động học sinh -Các nhóm đọc kĩ đề bài, tóm tắt, thảo luận nhóm -HS tra bảng SGK/ 42: a.A là nguyên tố lưu huỳnh (S) b.Số e S: 16 c.NTK S = 32 đ.v.C NTK H = đ.v.C NTK O = 16 đ.v.C ?Dựa vào đâu để xác định tên và kí hiệu hóa học Vậy nguyên tử S nặng gấp lần nguyên tử O và nguyên tố A nặng gấp 32 lần nguyên tử H ?Nguyên tử khối A là bao nhiêu -Yêu cầu HS các nhóm thảo luận (5’) để giải bài tập trên -Yêu cầu các nhóm trình bày, nhận xét -Thảo luận nhóm :4’ BT 2: Yêu cầu các nhóm thảo luận và hoàn thành bảng sau: Tên KHHH Số Số Số Tổng Nguyên Tên KHHH Số Số Số Tổng Nguyên Ng tố p e n số tử khối Ng p e n số hạt tử khối hạt tố Flo F 9 10 28 19 Flo 10 Kali K 19 19 20 58 39 19 20 Magie Mg 12 12 12 36 24 12 36 Liti Li 3 10 -Yêu cầu các nhóm trình bày -Trao đổi bài chấm chéo -Thông báo đáp án và cách tính điểm IV Củng cố và hướng dẫn: * Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk - Học thuộc nguyên tử khối 15 nguyên tố thường gặp: H, C, O, S, P, Na, K, Ca, Mg, Fe, Cu, Al, Zn, Ag, Pb - Làm các bài tập 5, 6, 7/20 sgk - Hướng dẫn 8/20 sgk khối lượng nguyên tử C 12 1đvC = x 1,9926.10-23g = 0,166.10-23g 12 a, Ta có: 1đvC = b, Khối lượng nguyên tử nhôm: 27 đvC = 27x 0,166.10-23g = 4,482.10-23g * Bài học: Đơn chất và hợp chất – Phân tử Đơn chất là gì? Có đặc điểm cấu tạo nào? Hợp chất là gì? Có đặc điểm cấu tạo nào? V Rút kinh nghiệm, kiểm tra: Tuần: Tiết: Ngày soạn:11/9/11 Ngày dạy: 15/9/11 §6: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: - Khái niệm đơn chất, hợp chất, Phân biệt kim loại và phi kim -Biết mẫu chất nguyên tử không tách rời mà liên kết với xếp liền 2.Kĩ năng: -Biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề -Khả phân biệt các loại chất, viết kí hiệu các nguyên tố hóa học 3.Thái độ: Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK Học sinh: -Ôn lại các khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử , nguyên tố hóa học -Đọc bài SGK / 22,23 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ - Nguyên tử khối là gì ?Dựa vào bảng SGK/ 42, hãy cho biết tên và kí hiệu hóa học nguyên tố A, biết nguyên tử A nặng gấp nguyên tử Nitơ 3.Vào Hoạt động 1: Tìm hiểu đơn chất và hợp chất Hoạt động giáo viên -Hướng dẫn học sinh kẻ đôi để tiện so sánh khái niệm -Treo tranh vẽ  Giới thiệu: Đó là mô hình tượng trưng số đơn chất và hợp chất Yêu cầu HS quan sát tranh : Mô hình tượng trưng mẫu các đơn chất và hợp chất rút đặc điểm khác thành phần mẫu đơn chất và hợp chất -Vậy đơn chất là gì ? Hợp chất là gì ? -Giới thiệu: +Đơn chất chia làm loại: kim loại và phi kim Giới thiệu trên bảng SGK/ 42 số kim loại và phi kim thường gặp và yêu cầu HS nhà học thuộc +Hợp chất chia làm loại: vô và hữu -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 26 -Yêu cầu HS trình bày đáp án nhóm Nhân xét -Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất và hợp chất Hoạt động 2: Luyện tập Hoạt động học sinh -Chia đôi theo chiều dọc Đơn chất Hợp chất 1.Định nghĩa: 1.Định nghĩa: *Phân loại: *Phân loại: Đặc điểm Đặc điểm cấu tạo: cấu tạo: -Đơn chất: gồm loại nguyên tử ( nguyên tố ) -Hợp chất: gồm loại nguyên tử trở lên ( nguyên tố ) Kết luận: -Đơn chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Hợp chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên -Nghe và ghi vào vở.-Thảo luận theo nhóm ( 4’) +Các đơn chất: b,f Vì chất trên tạo loại nguyên tử ( nguyên tố hóa học tạo nên ) +Các hợp chất: a,c,d,e Vì chất trên hay nhiều nguyên tố hóa học tạo nên Nội dung I ĐƠN CHẤT 1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học *Phân loại: +Đơn chất kim loại:Ví dụ: +Đơn chất phi kim:Ví dụ: 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO: -Đơn chất kim loại:các nguyên tử xếp khít -Đơn chất phi kim:các nguyên tử liên kết với II HƠP CHẤT 1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên *Phân loại: +Hợp chất vô cơ: ví dụ: +Hợp chất hữu cơ:ví dụ: 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO nguyên tử các nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ và thứ tự định Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh *Bài tập 1:Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ -HS thảo luận theo nhóm để giải bài tập trên trống các câu sau: Đáp án: -Khí hiđro, oxi, clo là … … … … tạo nên -Đơn chất ; nguyên tố hóa học từ … … … … -Nước, muối ăn, axít Clohiđric là … … … … -Hợp chất ; nguyên tố hóa học; nguyên tố Hiđro; tạo nên từ … … … … thành phần hóa nguyên tố Clo học nước và axit có chung … … … … còn muối ăn và axit lại có chung … … … … IV Củng cố và hướng dẫn tự học: * Củng cố: GV đặc câu hỏi củng cố bài học cho học sinh Đơn chất là gì?, cho ví dụ? Hợp chất l gì?, cho ví dụ? * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập 1, 2, 3/ 25, 26 sgk * Bài học: Đơn chất và hợp chất – Phân tử (T2) Phân tử là gì? Cho ví dụ Tính phân tử khối của: a Khí oxi (gồm nguyên tử O) b Nước (gồm nguyên tử H và nguyên tử O) c Muối ( gồm nguyên tử Na và nguyên tử Cl) V- Kiểm tra Tuần: Tiết: Ngày soạn:18/9/11 Ngày dạy: 22/9/11 §6: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức -Phân tử là gì ? So sánh khái niệm phân tử và nguyên tử.Trạng thái chất -Xác định phân tử khối chất Biết dựa vào phân tử khối để so sánh xem phân tử chất này nặng hay nhẹ phân tử chất bao nhiêu lần? 2.Kĩ năng: -Kĩ tính toán -Biết sử dụng tranh vẽ, thông tin để phân tích giải vấn đề -Tiếp tục củng cố kĩ các khái niệm hóa học đã học II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26 Học sinh: Ôn lại khái niệm đơn chất và hợp chất III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ ?Hãy định nghĩa đơn chất và hợp chất Cho ví dụ -Yêu cầu HS sửa bài tập 1,2 SGK/ 25 3.Vào Hoạt động 1: Tìm hiểu phân tử Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 đến 1.13 , chú ý quan sát các phân tử H , O2 ,H2O mẫu khí H2 , O2 và H2O Nhận xét về: +Thành phần +Hình dạng +Kích thước các hạt phân tử hợp thành các mẫu chất trên -Đó là các hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất và gọi là phân tử.Vậy phân tử là gì ? Hoạt động học sinh -Quan sát tranh vẽ SGK/ 23 Quan sát, so sánh các phân tử mẫu chất với -Nhận xét: Các hạt hợp thành mẫu chất nói trên có số nguyên tử, hình dạng và kích thước giống ( các nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ và trật tự định) Nội dung III PHÂN TỬ ĐỊNH NGHĨA: Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hóa học chất -Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất -Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, em có hóa học chất nhận xét gì các hạt phân tử hợp thành mẫu kim loại đồng ? -Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử -Hạt phân tử hợp thành mẫu chất là là hạt hợp thành và có vai trò nguyên tử phân tử Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử khối Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử khối là gì ? Tương tự vậy, em hãy nêu định nghĩa phân tử khối -Vậy phân tử khối tính cách nào? Bằng tổng nguyên tử khối các nguyên tử có phân tử chất đó Ví dụ 1:Tính phân tử khối của: a/ Oxi b/ Clo c/ Nước Hoạt động học sinh -Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đ.v.C -Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đ.v.C -Nghe, theo dõi bài hướng dẫn GV *Phân tử khối của: +PTK Oxi:[NTK Oxi] = 16.2 = 32 đ.v.C Nội dung 2.PHÂN TỬ KHỐI: Là khối lượng phân tử tính đ.v.C, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử -Hướng dẫn: ?1 phân tử khí oxi gốm có nguyên tử ?1 phân tử nước gồm loại nguyên tử nào +PTK Clo:[NTK Clo] = 35,5.2 = 71 đ.v.C +PTK nước:[NTK Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 đ.v.C -Nhận xét và sửa chữa -HS 1: PTK axit Sunfuric: 1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -HS 2: PTK khí Amoniac: 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C -HS 3: PTK Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ.v.C Ví dụ 2: Tính phân tử khối của: a Axít sunfuric biết phân tử gồm: 2H , 1S và 4O b Khí amoniac biết phân tử gồm: 1N và 3H c Canxicacbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C và 3O -Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập Hoạt động 3: Tìm hiểu trạng thái chất Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS quan sát 1.14  Các chất tồn trạng thái chính ? -Mỗi mẫu chất là tập hợp vô cùng lớn nguyên tử hay phân tử Tùy điều kiện t0, p mà chất tồn trạng thái rắn, lỏng hay khí Em có nhận xét gì khoảng cách các phân tử mẫu chất trạng thái trên ? Hoạt động học sinh -Các chất tồn trạng thái chính: rắn , lỏng và khí -Ở trạng thái rắn: các phân tử xếp khít và dao động chỗ -Ở trạng thái lỏng: các phân tử gần sát và dao động trượt lên -Ở trạng thái khí: các phân tử xa và chuyển động hỗn độn nhiều phía Nội dung IV TRẠNG THÁI CỦA CHẤT : Mỗi mẫu chất là tập hợp vô cùng lớn hạt là phân tử hay nguyên tử Tùy điều kiện, chất có thể trạng thái: rắn, lỏng và khí trạng thái khí các hạt xa Củng cố và hướng dẫn tự học: *Củng cố - Phân tử khối là gì? Phân tử khối tính cách nào? Các chất tồn trạng thái? - Làm bài tập SGK/ 26 lớp * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk + Đọc phần em có biết - Làm bài tập: 6, 7, 8/26 sgk * Bài học: Bài thực hành 2: Sự lan tỏa chất Ghi nhớ số qui tắc an toàn và cách sử dụng hoá chất phòng thí nghiệm Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm và ? Các thao tác chính làm thí nghiệm và ? Chuẩn bị bảng tường trình theo mẫu (ghi bảng phụ) 5.Kiểm tra và rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………… Tuần: Tiết: 10 Ngày soạn: 18/9/11 Ngày dạy: 23/9/11 §7: BÀI THỰC HÀNH SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Một số loại phân tử có thể khuếch tán ( lan tỏa chất khí, nước,…) -Làm quen với việc nhận biết chất ( thuốc tím, parafin) 2.Kĩ năng: Sử dụng số dụng cụ, hóa chất phòng thí nghiệm, làm thí nghiệm, nhận biết 3.Thái độ: -Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh -Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ - Dung dịch Amoniac đậm đặc -Giá và ống nghiệm -Thuốc tím, giấy quì -Cốc và đũa thuỷ tinh -Tinh thể iốt -Kẹp gỗ -Giấy tẩm tinh bột -Đèn cồn và diêm Học sinh: -Đọc SGK / 28 -Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước và ít bông -Kẻ tường trình vào vở: Tên thí nghiệm Chuẩn bị Tiến hành Hiện tượng và kết Nhận xét, viết PT III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi củ 3.Vào bài Khi đứng trước bông hoa có hương, ta ngửi có mùi thơm, chứng tỏa mùi hương lan tỏa vào không khí.Ở bài thực hành này các em làm thí nghiệm để chứng minh lan tỏa chất Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh và phòng thực hành Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Kiểm tra chuẩn bị HS và thiết bị thí nghiệm -Đặt chậu nước, bông lên bàn -Yêu cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung các thí Nhận khay đựng dụng cụ và hóa chất từ GV nghiệm phải tiến hành tiết học -Đọc SGK/ 28 Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm Hoạt động giáo viên a Thí nghiệm 1: Sự lan toả amoniac -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo các bước sau: +Nhỏ giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy quì Giấy quì có tượng gì ?  Kết luận +Đặt giấy quì đã tẩm nước vào đáy ống nghiệm +Đặt miếng bông tẩm dung dịch amoniac đặc miệng ống nghiệm +Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy quì Rút kết luận và giải thích b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa kalipemanganat nước: -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo các bước sau: +Đong cốc nước +Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước lắng yên Quan sát  Nhận xét c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt Hướng dẫn : +Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm Hoạt động học sinh -Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV +Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì Giấy quì chuyển sang màu xanh DD Amoniac làm quì tím hóa xanh Kết luận: Amoniac đã lan toả từ miếng bông miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm Làm giấy quì hóa xanh -Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV -Kết luận: màu tím thuốc tím lan toả rộng -Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV -Kết luận: Miếng giấy tẩm tinh bột chuyển sang màu xanh iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể +Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không rơi xuống và chạm vào tinh thể iốt +Đun nóng nhẹ ống nghiệm Quan sát và rút kết luận Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình -Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm bài thực hành -Yêu cầu HS rửa và thu dọn dụng cụ thí nghiệm IV Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: Nhận xét, đánh giá thực hành * Bài học : Bài luyện tập 1 Ôn lại các khái niệm bản: Nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất Ghi nhớ kí hiệu hoá học các nguyên tố thường gặp (15 nguyên tố) Ghi nhớ nguyên tử khối các nguyên tố thường gặp (15 nguyên tố) Làm các bài tập 1, 2, 4/30 - 31 sgk V.RÚT KINH NGHIỆM VÀ KIỂM TRA: Tuần: Tiết: 11 Ngày soạn:25/9/11 Ngày dạy:27/9/11 §8: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU -Học sinh ôn lại số khái niệm hóa học như: chất , chất tinh khiết , hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học và phân tử -Hiểu thêm nguyên tử là gì ? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nào và đặc điểm loại hạt đó -Bước đầu rèn luyện khả làm số bài tập xác định nguyên tố hóa học dựa vào nguyên tử khối -Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ các khái niệm hóa học Học sinh: Ôn lại các khái niệm chương I III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Kiểm tra bài cũ 2.vào bài Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ Hoạt động giáo viên -Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến thức dạng sơ đồ để học sinh dễ hiểu ? Nguyên tử là gì ? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nàođặc điểm các loại hạt ? Nguyên tố hóa học là gì ? Phân tử là gì Hoạt động học sinh -Nghe và ghi chép -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa điện gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo các electron -Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại có cùng số p -Phân tử là hạt đại diện cho chất … Hoạt động 2: Luyện tập Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS đọc bài tập 1b và bài tập SGK/30,31  thảo luận theo nhóm và đưa cách giải phù hợp (10’) -Hướng dẫn: +Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút sắt và D +Bài tập 3: ?Phân tử khối hiđro bao nhiêu ?Phân tử khối hợp chất tính cách nào ?Trong hợp chất có nguyên tử X ?Khối lượng nguyên tử oxi bao nhiêu ?Viết công thức tính phân tử khối hợp chất -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập -Yêu cầu HS hoàn thành bài tập sau: Phân tử hợp chất gồm B, H và nặng nguyên tử oxi Tìm phân tử khối B cho biết tên và kí hiệu B -Yêu cầu HS sửa bài tập và chấm điểm -HS các nhóm làm nhanh bài tập SGK/ 31 vào bài tập ( 3’)  thu 10 HS để chấm đểm Hoạt động học sinh -HS chuẩn bị bài giải và sửa bài tập -HS 1:Sửa bài tập 1b SGK/ 30 b1: Dùng nam châm hút Sắt b2: Hỗn hợp còn lại gồm: Nhôm và Gỗ Cho vào nước: gỗ lên trên Vớt gỗ Còn lại là nhôm -HS 2: sửa bài tập SGK/ 31 a PTK hiđro là: đ.v.C PTK hợp chất là: 31 = 62 ( đ.v.C ) b Ta có: 2X + 16 = 62 (đ.v.C ) 62  16 23 NTK X là: (đ.v.C ) Vậy X là Natri ( Na ) -Hoạt động cá nhân để giải bài tập trên: -NTK oxi là: 16 đ.v.C -Khối lượng 4H là: đ.v.C -Mà: PTK hợp chất =1B + 4H =16 đ.v.C NTK B là: 16-4=12 đ.v.C Vậy B là cacbon ( C ) - Mỗi cá nhân tự hoàn thành bài tập SGK/ 31 IV Hướng dẫn tự học: * Củng cố: Khẳng định sau gồm ý: “Nước cất là hợp chất, vì nước cất sôi 100 oC” Hãy chọn phương án đúng các phương án sau đây: a.Ý đúng, ý sai b Ý sai, ý đúng c.Cả ý đúng v ý giải thích cho ý d.Cả ý đúng ý khơng giải thích cho ý e.Cả ý sai * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập sau: Cho sơ đồ nguyên tử các nguyên tố, hoàn thành bảng sau Số p 7+ 15+ Số e Số lớp e a b * Bài học: Công thức hóa học Viết công thức hóa học vài đơn chất mà em biết ? Viết công thức hoá học vài hợp chất mà em biết ? Số e lớp ngoài cùng Tên nguyên tố KHHH NTK Công thức hoá học có ý nghĩa gì? V.RÚT KINH NGHIỆM VÀ KIỂM TRA Tuần: Tiết: 12 Ngày soạn:25/9/11 Ngày dạy:29/9/11 §9: CÔNG THỨC HÓA HỌC I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Công thức hóa học ( CTHH ) dùng để biểu diễn chất , gồm kí hiệu hóa học (đơn chất ) hay 2,3 KHHH ( hợp chất ) với các số ghi chân các kí hiệu -Lập CTHH biết kí hiệu hay tên nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất -Mỗi CTHH phân tử chất Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố và PTK chất 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh kĩ tính toán, sử dụng chính xác ngôn ngữ hóa học nêu ý nghĩa CTHH 3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23 Học sinh: -Đọc SGK / 32,33 -Ôn lại các khái niệm: đơn chất, hợp chất và phân tử III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2.Kiểm tra bài cũ: tùy tình hình 3.Vào bài mới: Bài học trước cho biết chất tạo nên từ hai nguyên tố Đơn chất tạo nên từ nguyên tố, còn hợp chất từ nguyên tố trở lên Như vậy, dung các kí hiệu các nguyên tố ta có thể viết thành công thức hóa học để biểu diễn chất Bài học này cho biết cách nghi và ý nghĩa cơng thức hĩa học Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH đơn chất Hoạt động giáo viên -Treo tranh mô hình tượng trưng mẫu khí Hiđro, Oxi và kim loại Đồng Yêu cầu HS nhận xét: số nguyên tử có phân tử đơn chất trên ? -Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa đơn chất ? -Theo em CTHH đơn chất có loại KHHH? -Hướng dẫn HS viết CTHH mẫu đơn chất  Giải thích  CT chung đơn chất: An -Yêu cầu HS giải thích các chữ số : A, n -Lưu ý HS: +Cách viết KHHH và số nguyên tử +Với n = 1: kim loại và phi kim n ≥ 2: phi kim ? Hãy phân biệt 2O với O và 3O với O3 Hoạt động học sinh -Quan sát tranh vẽ và trả lời: -Khí hiđro và khí oxi: phân tử gồm nguyên tử -Kim loại đồng: phân tử có nguyên tử -Đơn chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Trong CTHH đơn chất có KHHH (đó là tên nguyên tố) - H2 , O2 , Cu -Với A là KHHH n là số nguyên tử - Nghe và ghi nhớ ( n =1: không cần ghi ) Nội dung I CTHH CỦA ĐƠN CHẤT: -CT chung đơn chất : An -Trong đó: + A là KHHH nguyên tố + n là số nguyên tử -Ví dụ: Cu, H2 , O2 -2O là nguyên tử oxi còn O là phân tử oxi … Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH hợp chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa hợp -Hợp chất là chất tạo nên từ chất? nguyên tố hóa học trở lên -Trong CTHH hợp chất có -Vậy CTHH hợp chất có KHHH trở lên bao nhiêu KHHH ? -Quan sát và nhận xét: -Treo tranh: mô hình mẫu phân tử +Trong phân tử nước có nguyên nước, muối ăn yêu cầu HS quan sát tử hiđro và nguyên tử oxi và cho biết: số nguyên tử +Trong phân tử muối ăn có nguyên tố có phân tử các nguyên tử natri và nguyên tử clo chất trên ? -Giả sử KHHH các nguyên tố tạo nên chất là: A, B,C,… và số nguyên tử nguyên tố là: x, y, z,… Vậy CT chung hợp chất viết nào ? -Theo em CTHH muối ăn và nước viết nào? *Bài tập 1:Viết CTHH các chất sau: a/ Khí mêtan gồm: 1C và 4H b/ Nhôm oxit gồm: 2Al và 3O c/ Khí clo hãy cho biết chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất ? -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, các nhóm nhận xét và sửa sai ?Hãy phân biệt 2CO với CO2 Các em có thể biết điều gì qua CTHH chất ? Nội dung II CTHH CỦA HỢP CHẤT : -CT chung hợp chất: AxBy hay AxByCz … -Trong đó: + A,B,C là KHHH các nguyên tố + x,y,z là số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất -Ví dụ: NaCl, H2O -CT chung hợp chất có thể là: AxBy hay AxByCz … - NaCl và H2O Thảo luận nhóm nhỏ: a/ CH4 b/ Al2O3 c/ Cl2 -Đơn chất là: Cl2 -Hợp chất là: CH4, Al2O3 Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa CTHH Hoạt động giáo viên Theo em các CTHH trên cho ta biết điều gì ? -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi trên -Yêu cầu HS các nhóm trình bày  Tổng kết Hoạt động học sinh -Thảo luận nhóm (5’) và ghi vào giấy nháp: CTHH cho ta biết: +Tên nguyên tố tạo nên chất +Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất +Phân tử khối chất -Yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHH -Thảo luận nhóm -CT H2SO4 cho ta biết: axít Sunfuric: H2SO4 + Có nguyên tố tạp nên chất là: hiđro, lưu huỳnh và oxi +Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất là: 2H, 1S và 4O + PTK là 98 đ.v.C -Yêu cầu HS khác nêu ý nghĩa -Hoạt động cá nhân: +Có nguyên tố tạo nên chất là: photpho CTHH P2O5 và oxi Chấm điểm Nội dung III Ý NGHĨA CỦA CTHH Mỗi CTHH Chỉ phân tử chất, cho biết: + Tên nguyên tố tạo nên chất + Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất + Phân tử khối chất +Số nguyên tử nguyên tố phân tử : 2P và 5O + PTK là: 142 đ.v.C Củng cố Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài học qua hệ thống câu hỏi: ?Viết CT chung đơn chất và hợp chất ? CTHH có ý nghĩa gì -Bài tập 1: Tìm chỗ sai các CTHH sau và sửa lại CTHH sai a.Đơn chất: O2,cl2, Cu2, S,P2, FE, CA và pb b.Hợp chất:NACl, hgO, CUSO4 và H2O -Bài tập 2: Hoàn thành bảng sau: Số nguyên tử PTK CTHH nguyên tố chất SO3 CaCl2 2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O -Hướng dẫn HS dựa vào CTHH tìm tên nguyên tố , đếm số nguyên tử nguyên tố phân tử chất ?PTK chất tính nào -Yêu cầu HS sửa bài tập và chấm điểm Hoạt động học sinh -Nhớ lại kiến thức đã học bài để trả lời -Làm bài tập vào Bài tập 1: Câu a Đơn chất b Hợp chất CTHH sai O2 cl2 Cu2 P2 FE CA pb NACl hgO CUSO4 Sửa lại O2 Cl2 Cu P Fe Ca Pb NaCl HgO CuSO4 Bài tập 2: CTHH SO3 CaCl2 Na2SO4 AgNO3 Số nguyên tử nguyên tố 1S , 3O 1Ca , 2Cl 2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O PTK chất 80 111 142 170 IV Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk + Đọc phần đọc thêm - Làm các bài tập 1, 2, 3, 4/ 33- 34 sgk * Bài học: Hoá trị ( phần I ) - Hoá trị là gì? Hoá trị nguyên tố xác định theo hoá trị nguyên tố nào? - Xác định hoá trị các nguyên tố hợp chất ( dựa vào hoá trị H và O ) a HCl, H2O, NH3 b Na2O, CaO, CO2 V Rút kinh nghiệm, kiểm tra: Tuần: Tiết: 13 Ngày soạn:25/9/11 Ngày dạy: 5/10/11 §10: HÓA TRỊ I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết: -Hóa trị là gì ? Cách xác định hóa trị.Làm quen với hóa trị số nguyên tố và số nhóm nguyên tử thường gặp -Biết qui tắc hóa trị và biểu thức.Áp dụng qui tắc hóa trị để tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh: -Kĩ lập CTHH hợp chất nguyên tố, tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Kĩ hoạt động nhóm 3.Thái độ: Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Bảng ghi hóa trị số nguyên tố và nhóm nguyên tử SGK/ 42,43 Học sinh: Đọc SGK / 35 , 36 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2.Kiểm tra bi củ -Yêu cầu HS: ?Viết CT dạng chung đơn chất và hợp chất ?Nêu ý nghĩa CTHH ?Sửa bài tập 2,3 SGK/ 33,34 3.Vo bi Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị là số biểu thị khả đó Biết hóa trị ta hiểu và viết đúng lập công thức hóa học hợp chất Để hiểu r tiết học ny cc em tìm hiểu Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác định hóa trị nguyên tố hóa học Hoạt động giáo viên -Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với bao nhiêu nguyên tử H thì nói đó là hóa trị nguyên tố đó -Ví dụ:HCl ? Trong CT HCl thì Cl có hóa trị là bao nhiêu Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết với bao nhiêu nguyên tử H ? -Tìm hóa trị O,N và C các Hoạt động học sinh -Nghe và ghi nhớ Nội dung I.HÓA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ ĐƯỢC XÁC ĐỊNH BẰNG CÁCH NÀO ? 1.CÁCH XÁC ĐỊNH: 2.KẾT LUẬN - Trong CT HCl thì Cl có hóa trị I Hóa trị nguyên tố là Vì nguyên tử Cl liên kết số biểu thị khả với nguyên tử H liên kết nguyên tử, xác định theo hóa CTHH sau: H2O,NH3, CH4.hãy giải thích? -Ngoài người ta còn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị là II) -Tìm hóa trị các nguyên tố K,Zn,S các CT: K2O, ZnO, SO2 -Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hóa trị các nhóm SO4 và PO4 bao nhiêu ? -Hướng dẫn HS dựa vào khả liên kết các nhóm nguyên tử với nguyên tử hiđro -Giới thiệu bảng 1,2 SGK/ 42,43 Yêu cầu HS nhà học thuộc Theo em, hóa trị là gì ? -Kết luân ghi bảng -O có hóa trị II, N có hóa trị III và C có hóa trị IV trị H chọn làm đơn vị và hóa trị O chọn làm đơn vị Vd: +NH3N(III) + K2OK (I) -K có hóa trị I vì nguyên tử K liên kết với nguyên tử oxi -Zn có hóa trị II và S có hóa trị IV -Trong công thức H2SO4 thì nhóm SO4 có hóa trị II -Trong công thức H3PO4 thì nhóm PO4 có hóa trị III -Hóa trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác Hoạt động 2: Tìm hiểu qui tắc hóa trị Hoạt động 3: Vận dụng Hoạt động giáo viên -Vd1: Tính hóa trị S có SO3 Gợi ý: ?Viết biểu thức qui tắc hóa trị ?Thay hóa trị O,chỉ số S và O tính a -Vd2: Hãy xác định hóa trị các nguyên tố có hợp chất sau: a.H2SO3 c.MnO2 b.N2O5 d.PH3 Hoạt động học sinh Nội dung 2.VẬN DỤNG a.Tính hóa trị nguyên tố Qui tắc : 1.a = 3.II Vd 1: Tính hóa trị S a = VI có SO3 Vậy hóa trị S có SO3 là: Giải: VI a II S O -Lưu ý HS: Trong hợp chất H2SO3 , số là số O còn số nhóm =SO3 là -Yêu cầu HS lên sửa bài tập, chấm bài tập số HS a II -Thảo luân nhóm làm nhanh bài tập trên a.Xem B là nhóm =SO3 Qui tắc:  SO3 có hóa trị II 1.a = 3.II b.N có hóa trị V a = VI c.Mn có hóa trị IV Vậy hóa trị S có d.P có hóa trị III SO3 là: VI S O IV.Củng cố ? Hóa trị là gì ?Phát biểu qui tắc hóa trị và viết biểu thức -Học bài -Làm bài tập 1,2,3,4 SGK/ 37,38 V RÚT KINH NGHIỆM Tuần: Tiết: 14 Ngày soạn:25/9/11 Ngày dạy:6/10/11 §10: HÓA TRỊ (tt) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Lập CTHH các hợp chất dựa vào hóa trị các nguyên tố nhóm nguyên tử 2.Kĩ năng: -Kĩ lập CTHH chất, tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử -Tiếp tục củng cố lại ý nghĩa CTHH 3.Thái độ: Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : -Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42) -Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43) Học sinh: Ôn lại cách tính hóa trị nguyên tố III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2.Kiểm tra bài cũ ?Hóa trị là gì ?Nêu qui tắc hóa trị và viết biểu thức -Yêu cầu HS sửa bài tập 2,4 SGK/ 37,38 Trả lời: -HS 1: trả lời và viết biểu thức tính hóa trị lên góc phải bảng -HS 2: làm bài tập II I a/ K , S , C IV I b/ Fe , Ag , Si -HS 3: làm bài tập II II I a/ Zn , Cu , Al II b/ Fe 3.Vào bài IV III Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị là số biểu thị khả đó Biết hóa trị ta hiểu và viết đúng lập công thức hóa học hợp chất Để hiểu r tiết học ny cc em tìm hiểu Hoạt động 1: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Vd 1: Lập CTHH hợp chất -Chia thành cột: tạo Nitơ (IV) và Oxi Các bước giải Ví dụ -Hướng dẫn HS chia đôi và giải bài tập theo bước -Ghi các bước giải -Thảo luận nhóm a b Nx O -Yêu cầu HS lên bảng sửa vd -Đưa đề vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm: II I a/ K và CO3 II +CT chung: +Ta có: x.a = y.b  x IV = y II Nội dung II.2.b.Lập CTHH hợp chất theo hóa trị: *Các bước giải: b1:Viết CT dạng chung B2:Viết biểu thức qui tắc hóa trị b3:Chuyển thành tỉ lệ x b b'   y a a' y b4:Viết CTHH đúng hợp chất Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo nitơ (IV) và oxi Giải: x II   y IV + +CT hợp chất:NO2 a b Nx O SO y +CT chung: +ta có: x.a = y.b -Dựa theo bước chính để giải  x IV = y II x II bài tập   -2 HS lên bảng làm bài, yêu cầu -Chú ý: nhóm nguyên tử đặt + y IV dấu ngoặc đơn HS cùng giải bài tập +CT hợp chất:NO2 Vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm: III b/ Al và -Lưu ý HS đặt CT chung cho hợp chất có nhóm nguyên tử II -Thảo luận nhóm (3’) -Khi giải bài tập hóa học đòi hỏi chúng ta phải có kĩ lập CTHH nhanh và chính xác Vậy có cách nào để lập CTHH nhanh không? -Đưa đề vd 3: Lập CTHH -Thảo luận theo nhóm ( HS ) I II hợp chất gồm: I II a/ Na và S b/ Ca VI II III và PO II c/ S và O -Theo dõi hướng dẫn HS làm bài tập -Yêu cầu HS lên sửa bài tập a/CT chung Na x S y  x  II    y  I Na2S II b/ CT chung a/ K và CO3 II b/ Al Giải: III SO4 và I  II  K x  CO3   y a/ -CT chung: -Ta có: x.I = y.II x II   y I  -Vậy CT cần tìm là: K2SO3 III Ca x PO  x  III    y  II Ca  PO4  VI II c/ CT chung I Sx O y  x VI 3    y  II 1 SO3 Al  SO  b/ Giải tương tự: Chú ý: -Nếu a = b thì x = y = -Nếu a ≠b và a : b tối giản thì: x=b;y=a -Nếu a : b chưa tối giản thì giản ước để có tỉ lệ a’:b' và lấy: x = b' ; y = a’ Vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm: I II a/ Na và S III II b/ Ca và PO VI II c/ S và O Giải: I a/CT chung II Na x S y  x  II    y  I Na2S II III b/ CT chung Ca x PO  x  III    y  II Ca3  PO4  VI II c/ CT chung Sx O y  x VI 3    y  II 1 SO3 Hoạt động 2: Luyện tập Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Đưa đề bài tập: Hãy cho biết các -Thảo luận nhóm Hoàn thành bài Bài tập: Hãy cho biết các CT sau CT sau đúng hay sai ? hãy sửa lại tập đúng hay sai ? Hãy sửa lại CT CT sai: sai: +CT đúng: c, d, e, h   K SO CT sai Sửa lại K  SO4  e/ FeCl a/ a/ e/ FeCl3 K SO4 b/CuO3 f/ Zn(OH)3 b/CuO f/ Zn(OH)3 K2SO4 c/Na2O g/ Ba2OH c/Na O g/ Ba2OH CuO3 CuO d/Ag2NO3 h/ SO2 d/AgNO3 h/ SO2 Zn(OH)3 Zn(OH)2 -Hướng dẫn Giải: Ba2OH Ba(OH)2 -Theo dõi HS làm bài tập Đưa CT sai Sửa lại đáp án và chấm điểm K SO4 K2SO4 CuO3 CuO Zn(OH)3 Zn(OH)2 Ba2OH Ba(OH)2 IV.Củng cố ?Dựa vào bảng 42-43, hãy lập công thức hóa học Cu và nhóm (PO4)? ?Hãy chọn công thức hóa học đúng các công thức hóa học sau đây và sửa lại: Fe 3(PO4)2, NaCl2 5.Hướng dẫ tự học -Học bài -Làm bài tập 5,6,7,8 SGK/ 38 -Đọc bài đọc thêm SGK / 39 -Ôn lại bài CTHH và hóa trị IV KIỂM TRA ,RÚT KINH NGHIỆM    Tuần: Tiết: 15  Ngày soạn: 2/10/11 Ngày dạy:14/10/11 §11: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Ôn tập công thức đơn chất và hợp chất -Củng cố cách lập CTHH và cách tính PTK hợp chất -Củng cố bài tập xác định hóa trị nguyên tố 2.Kĩ năng: Kĩ làm bài tập xác định nguyên tố hóa học II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Đề bài tập trên bảng phụ Học sinh: Ôn lại các kiến thức: -Công thức hóa học và ý nghĩa CTHH -Hóa trị và qui tắc hóa trị III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bài cũ ?Tìm PTK phân tử H2SO4; CaCO3 ` 3.Vào bàimới Ở bài trước các em học xong nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất Tiết học này các em làm số bài tập các em nắm vững kiến thức và giải số bài toán khó nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức cần nhớ: -CT chung đơn chất An 1/Công thức chung đơn chất và hợp chất -CT chung hợp chất: AxBy 2/ ? Hóa trị là gì -HS phát biểu và viết biểu thức: ?Phát biểu qui tắc hóa trị và viết biểu thức a.x=b.y ?Qui tắc hóa trị vận dụng để làm loại bài tập với a,b là hóa trị A, B nào -vận dụng: +Tính hóa trị nguyên tố +Lập CTHH hợp chất biết hóa trị Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1: Lập CTHH các hợp chất sau và tính PTK chúng: a/ Silic ( IV) và Oxi b/ Photpho (III) và Hiđro c/Nhôm (III) và Clo (I) d/Canxi và nhóm OH -Yêu cầu HS làm bài tập trên bảng -Sửa sai và rút kinh nghiệm cho lớp Bài tập 2: Cho biết CTHH nguyên tố X với oxi là: X2O CTHH nguyên tố Y với hiđro là YH2 (Với X, Y là nguyên tố chưa biết) 1.Hãy chọn CT đúng cho hợp chất X và Y các CT cho đây: a XY2 b X2Y c XY d X2Y3 2.Xác định X, Y biết rằng: -Hợp chất X2O có PTK = 62 đ.v.C -Hợp chất YH2 có PTK = 34 đ.v.C *gợi ý: +Tìm CTHH X,Y Lập CTHH -hoạt động theo nhóm, làm bài tập vào Bài tập 1: a/ SiO2 PTK: 60 đ.v.C b/ PH3 PTK: 34 đ.v.C c/ AlCl3  PTK: 133,5 đ.v.C d/ Ca(OH)2 PTK: 74 đ.v.C -Thảo luận nhóm (5’) 1/+Trong CT X2O X có hóa trị I +Trong CT YH2  Y có hóa trị II CTHH hợp chất: X2Y Vậy câu b đúng 2/ +Trong CT X2O: PTK =2X+16=62đ.v.C X = 23 đ.v.C Vậy X là natri ( Na) +Trong CT YH2: PTK=Y+2=34 đ.v.C Y =32 đ.v.C Vậy Y là lưu huỳnh ( S ) +Tìm NTK X,YTra bảng SGK/42 Bài tập 3: Hãy cho biết các CT sau đúng hay sai ? Hãy sửa lại CT sai: Al  SO  AlCl4 ; Al(OH)3 ; Al2O3 ; -Hướng dẫn: Tra bảng 1, SGK/ 42,43 tìm hóa trị Al, Cl, nhóm OH,SO4 -Chấm số HS Bài tập 4:Viết CT đơn chất và hợp chất có PTK NTK là: a/ 64 đ.v.C c/ 160 đ.v.C b/ 80 đ.v.C d/ 142 đ.v.C -Gợi ý: CT viết đúng phải thỏa mãn: +Đúng qui tắc hóa trị +PTK giống với yêu cầu đề -Tổng kết và chấm điểm Công thức đúng hợp chất : Na2S -Làm bài tập vào vở: +CT đúng: Al(OH)3 ; Al2O3 +CT sai  Sửa lại: AlCl4  AlCl3 ; Al3  SO4   Al2  SO4  -Thảo luận nhóm 5’ a/ Cu ; SO2 c/ Br2 ; CuSO4 b/ SO3 ; CuO d/ Na2SO4 ; P2O5 IV.CỦNG CỐ +Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH và Hóa trị +Bài tập: ?Lập CTHH chất dựa vào hóa trị ?Tính hóa trị chất ?Tính PTK chất -Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41 VI.RÚT KINH NGHIỆM KIỂM TRA: Tuần: Tiết: 16 Ngày soạn:2/10/11 Ngày dạy:16/10/11 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU -Củng cố lại các kiến thức chương I -Vận dụng thành thạo các dạng bài tập: +Lập CTHH chất dựa vào hóa trị +Tính hóa trị chất +Tính PTK chất II.CHUẨN BỊ: 1.Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Đề trắc nghiệm 2.Học sinh: Ôn tập kiến thức chương I III ĐỀ KIỂM TRA A.TRẮC NGHIỆM: (4 ĐIỂM) Khoanh tròn câu là đúng Câu 1:Hóa học là: a.Ngành hóa học nghiên cứu chất b.Ngành khoa học ngiên cứu biến đổi chất c Là khoa học nghiên cứu các chất,sự biến đổi và ứng dụng chúng d Là ngành ứng dụng chất Câu 2:Muốn học tốt môn hóa học phải làm gì? a.Biết làm thí nghiệm hóa học c.Biết xử lí thông tin và khả vận dụng b.Có trí óc sáng tạo d.Cả a, b, c đúng Câu 3:Chất có đâu: a Có tự nhiên c.Cả a, b đúng b Do người tạo d.Cả a, b sai Câu 4:Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì? a.Giúp phân biệt chất này với chất khác c.Biết cách sử dụng chất b.Ứng dụng chất thích hợp vào đời sống sản xuất.d Cả a, b, c đúng Câu 5:Hãy đâu là chất: a.Nước cất b.Chiếc xe đạp c.Một cành cây d.Nồi cơm Câu 6:Hãy đâu là vật thể: a.Nước b.Chiếc xe đạp c.Đường d.Rượu êtylic Câu 7:Đâu là hỗn hợp: a.Nước cất b.Nước khoáng c Cả a, b đúng d.Cả a, b sai Câu 8:Đâu là chất tinh khiết: a.Nước cất b.Nước khoáng c Cả a, b đúng d.Cả a, b sai Câu 9:Muốn tách bột sắt khổi hỗn hợp gồm bột sắt và bột nhôm người ta làm cách: a.Cho vào nước b.Đun nóng chảy c.Dùng nam châm d Cả a, b, c đúng Câu 10:Hạt nhân nguyên tử tạo hạt nào? a.Hạt proton và nơtron c Hạt eleetron và nơtron b Hạt proton và eleetron d Hạt proton, nơtron và hạt eleetron Câu 11:Nguyên tử ôxi và nguyên tử hyđro có đvC là: a 12 đvC và 1đvC c 16 đvC và 1đvC b 14 đvC và 1đvC d 18 đvC và 1đvC Câu 12:Nguyên tử Ca = 40 đvC Vậy số proton phân tử là bao nhiêu? a.10 b.20 c.30 d.40 Câu 13:Nguyên tử lưu huỳnh nặng nguyên tử oxi bao nhiêu lần? a.1 lần b.2 lần c.3 lần d.4 lần Câu 14:Trên trái đất ngày các nhà khoa học đã phát khoảng 110 nguyên tố hóa học Trong đó nguyên tố hóa học nào chiếm tỉ lệ cao nhất: a.Silic b Nhôm c.Oxi d.Sắt Câu 15:Tổng số hạt nguyên tử là 52, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 Số hạt proton có nguyên tử là: a.15 hạt b.16 hạt c 17 hạt d.18 hạt Câu 16: Trong hợp chất H2O có chứa a nguyên tử b nguyên tử c nguyên tử d không có đáp án nào Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn II Tự luận: ( 6điểm ) Câu 1: (3đ) Hãy viết công thức hóa học và tính phân tử khối a Fe (III) và O (II) b Ca (II) và Cl (I) c Al (III) và OH (I) Câu 2: (3đ) Cho biết công thức hợp chất nguyên tố X với O là X2O, hợp chất nguyên tố Y với H là YH2 (X, Y là nguyên tố chưa xác định) a Hãy lập công thức hóa học cho hợp chất X và Y b Xác định X, Y biết X2O có PTK = 62 YH2 có PTK = 34 ( Cho biết: Fe = 56, O = 16, Ca = 40, Cl = 35,5, Al = 27, H = 1) Đáp án đề kiểm tra I Trắc nghiệm: (4đ) Mỗi câu trả lời đúng 0,25điểm Câu Đáp án c d c d a b b a Câu Đáp án c 10 a 11 c 12 b 13 b 14 c 15 c 16 a II Tự luận: (6đ) Câu 1: (3đ) Mỗi công thức lập đúng 0,5đ, tính PTK đúng 0,5đ a Fe2O3 PTK = 56.2 + 16.3 = 160 (đvC) b CaCl2 PTK = 40 + 35,5.2 = 111 (đvC) c Al(OH)3 PTK = 27 + (16 + 1).3 = 78 (đvC) Câu 2: (3đ) Mỗi câu làm đúng 1,5điểm a Lập công thức hóa học X2O à X có hóa trị I  X2Y YH2 à Y có hóa trị II b Xác định X, Y X2O có PTK = 62  2X + 16 = 62 à 2X = 62 – 16 = 46 à X = 23 (đvC) YH2 có PTK = 34  Y + 2.1 = 34 à Y = 34 – = 32 (đvC) * Vậy X là Na, Y là S IV.KT- RÚT KINH NGHIỆM KT ngày 3/10/11 Tuần: Tiết: 17 Ngày soạn: 9/10/11 Ngày dạy: 20/10/11 Chương II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Bài 12: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: : -Phân biệt tượng vật lý chất biến đổi trạng thái mà giữ nguyên là chất ban đầu -Hiện tượng hóa học là tượng có biến đổi chất này thành chất khác 2.Kĩ năng: -Kĩ làm thí nghiệm và quan sát thí nghiệm.Phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học -Kĩ hoạt động nhóm 3.Thái độ: -Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh -Có ý thức vận dụng kiến thức đã học vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : -Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45 Hóa chất Dụng cụ -Bột sắt, bột lưu huỳnh -Nam châm -Đường, muối ăn -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh -Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ Học sinh: -Đọc SGK / 45,46 -Xem lại thí nghiệm đun nước muối bài 2: Chất III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ ` 3.Vào bài Trong chương trước các em đã học chất Trong chương này các em học phản ứng Trước hết cần xem với chất có thể biến đổi gì? thuộc loại tượng nào? Đễ hiểu rõ em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tượng vật lý (15’) -Yêu cầu HS quan sát hình vẽ SGK/ 45 -Quan sát hình vẽ theo yêu cầu GV I HIỆN TƯỢNG -Trong quá trình trên có thay đổi -HS trả lời cu hỏi VẬT LÝ: là trạng thái không có thay đổi ?Hình vẽ đó nói lên điều gì? tượng chất biến đổi chất ? Làm nào để nước (lỏng) chuyển thành trạng thái,… mà -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: nước đá (rắn) giữ nguyên là Chú ý: Khi đun cần phải quay miệng Trả lời: Hình vẽ đó thể quá trình biến chất ban đầu ống nghiệm phía không có người -Vd: đổi: b3:ghi lại tượng quan sát dười Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi) Đun nước: dạng sơ đồ Nướclỏng  Nướchơi -HS lm thí nghiệm nội dung sau: ?Qua thí nghiệm trên em có nhận xét gì b1: hoà tan muối ăn vào nước trạng thái và chất b2:dùng kẹp gỗ kẹp 1/3 ống nghiệm (tính từ Các quá trình biến đổi đó gọi là miệng ống nghiệm ) và đun nóng đèn tượng vật lý cồn -Kết luận: Thí nghiệm trên có thay -Hoạt động theo nhóm ( 7’) đổi trạng thái không có -Làm thí nghiệm, quan sát tượng và ghi thay đổi chất lại sơ đồ: Muối ăn (rắn) Nước dd muối t0 Muối ăn (rắn) Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng hóa học (15’) -Hướng dẫn HS thí nghiệm 1: Sắt tác -Hoạt động theo nhóm (7’) dụng với Lưu huỳnh theo các bước sau: -Làm thí nghiệm, quan sát tượng, ghi b1: Trộn bột sắt và bột lưu huỳnh chép vào giấy nháp: (theo tỉ lệ khối lượng là 7:4)chia làm +Ống nghiệm 1: bột S có màu vàng Ống nghiệm 2: bột sắt có màu đen phần b2: Quan sát ống nghiệm đựng chất: Các ống nghiệm 3,4,5 đựng hỗn hợp bột S + S,Fe và ống nghiệm đựng bột S +Fe Fe có màu xám (đã trộn)Nhận xét màu sắc, trạng thái b3: Đưa nam châm lại gần ống nghiệm +Nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp bột S + (đựng S + Fe)Quan sát và rút kết Fe +Đun nóng ống nghiệm 4: hỗn hợp nóng đỏ luận b4: Đun nóng ống nghiệm (đựng S lên và chuyển sang màu xám đen +Fe), đối chứng lại với ống nghiệm 1,2,3 -Chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp bột S + Fe không bị nam châm hút, Nhận xét -Đun nóng ống nghiệm thu chất chứng tỏ chất rắn thu không còn tính rắn không bị nam châm hút.Hãy rút chất Fe -Chất rắn thu khác với các chất ban kết luận chất rắn trên ? đầu Nghĩa là có biến đổi chất -Qua thí nghiệm trên em có nhận xét gì các chất ban đầu và chất rắn thu -Làm thí nghiệm (5’) -Nhận xét: Đường chuyển dần sang màu sau đun nóng hỗn hợp nâu  đen (than), phía thành ống -Hướng dẫn HS thí nghiệm nghiệm có giọt nước b1: Cho ít đường vào ống nghiệm b2: Đun nóng ống nghiệm (đựng đường) Có chất tạo thành là than và nước II HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC: là tượng chất biến đổi có tạo chất khác -Vd: Đun nóng đường: Đường  Than và Nước lửa đèn cồn Quan sát, nhận -Các quá trình biến đổi trên không phải là tượng vật lí Vì có sinh chất xét ?Theo em các quá trình biến đổi trên có -Dựa vào dấu hiệu: có chất tạo hay phải là tượng vật lí không? Tại sao? không để phân biệt tượng vật lí với Đó là tượng hóa học hiện tượng hóa học tượng hóa học là gì ? ?Dựa vào dấu hiệu nào để phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học? IV.CỦNG CỐ VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC: Bài tập: Trong các quá trình sau, tượng nào là tượng vật lý, tượng nào là tượng hóa học hãy giải thích? a.Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh b.Hòa tan axít Axetic vào nước thu dung dịch axít loãng làm giấm ăn c.Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngoài không khí bị gỉ d.Đốt cháy gỗ, củi ?Thế nào là tượng vật lý ?Thế nào là tượng hóa học ?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học 5.HƯỚNG DẪN TỰ HỌC: * Bài vừa học: + Học bài theo ghi + sgk + Làm các bài tập 1, 2, 3/47 SGK + 12.2 và 12.4/15 SBT * Bài học: Phản ứng hóa học - Phản ứng hóa học là gì? chất ban đầu, chất sinh ( sản phẩm) gọi là gì? - Trong phản ứng hóa học có gì thay đổi? Khi nào phản ứng hóa học xảy ra? V Rút kinh nghiệm, kiểm tra: Tuần: Tiết: 18 Ngày soạn:9/10/11 Ngày dạy: 21/10/11 Bài 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác -Bản chất phản ứng hóa học là thay đổi liên kết các nguyên tử, làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác - Để phản ứng xảy thì các chất phải tiếp xúc nhau, cần có các điều kiện phản ứng Dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy 2.Kĩ năng: -Kĩ hoạt động theo nhóm.Quan sát hình vẽ, xác định dược chất tham gia và chất tạo thành -Kĩ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ, HS phân biệt các chất tham gia và tạo thành phản ứng hóa học II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 Học sinh: -Học bài cũ, làm bài tập SGK/ 47 -Đọc trước bài III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ ?Thế nào là tượng vật lý Cho ví dụ ?Thế nào là tượng hóa học Cho ví dụ ?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học -Yêu cầu HS sửa bài tập 2, SGK/ 47 3.Vào bài : Các em đã biết , chất có thể biến đổi chất này thành chất khác Quá trình đó gọi là gì ?, đó có gì thay đổi?, nào xảy ra?, dựa vào đâu là biết Tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu nào là phản ứng hóa học -Hiện tượng hóa học là tượng biến -Nghe, ghi nhớ và trả lời đổi có tạo thành chất khác quá trình ? Đó là phản ứng hóa học Vậy phản ứng biến đổi này gọi là gì? hóa học là gì ? -Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác +Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng -Giới thiệu cách viết phương trình chữ gọi là chất tham gia hay chất phản ứng bài tập +Chất sinh phản ứng gọi là Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít sản phẩm -Yêu cầu HS xác định chất tham gia và -Nghe, ghi nhớ và tập viết phương trình chữ sản phẩm phản ứng trên -Giữa các chất tham gia và sản phẩm là Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít dấu “ ” ( chất tham gia) (sản phẩm ) t0 -Yêu cầu HS viết phương trình chữ các tượng hóa học còn lại bài *Canxicacbonat  canxioxit + khí tập 2, SGK/ 47 ( đã sửa trên bảng) và cacbonic rõ chất tham gia và sản phẩm -Giải thích: các quá trình cháy *Parafin +oxi  khí cacbonic + nước chất không khí là tác dụng (sản phẩm ) chất đó với oxi có không khí -Nghe và ghi nhớ -Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ -Tập đọc các phương trình chữ bài tập ( cần nói rõ ý nghĩa dấu “+” và “”) 2,3 SGK/ 47 Bài tập 1:Viết phương trình chữ các -Mỗi cá nhân làm bài tập vào phản ứng hóa học các quá trình t0 biến đổi sau: Cồn + oxi  khí cacbonic + nước a Đốt cồn không khí tạo thành khí t0 cacbonic và nước Nhôm + oxi  nhôm oxit b Đốt bột nhôm không khí, tạo (chất tham gia) (sản phẩm ) thành nhôm oxit Điện phân c.Điện phân nước, thu khí hiđro và Nước  khí hiđro + khí oxi oxi (chất tham gia) (sản phẩm ) Hoạt động 2:Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học -Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48 -Thảo luận (2’) để hoàn thành bảng và hoàn thành bảng sau:Liên kết Số sau:Liên kết số nguyên tử, số phân tử nguyn tử, số phn tử Trước phản ứng h ọc h ọc Trước PƯ O-O Giữa PƯ Giữa PƯ Sau PƯ H-O-H Sau PƯ -HS tr ả l ời c u h ỏi -Hướng dẫn HS quan sát:v ?Trước phản ứng có phân tử nào, đ ặc c âu h ỏi cho HS tr ả l ời các nguyên tử nào liên kết với ? ?Trong phản ứng: các nguyên tử phân tử như nào ?Sau phản ứng có các phân tử nào ? Các nguyên tử nào liên kết với ? Hãy so sánh chất tham gia và sản -So sánh chất tham gia và sản phẩm: phẩm về: +Số nguyên tử không thay đổi +Số nguyên tử loại +Liên kết các nguyên tử bị thay đổi +Liên kết phân tử -Trong các phản ứng hóa học, có thay -Vậy phản ứng hóa học các nguyên đổi liên kết các nguyên tử làm cho tử bảo toàn phân tử này biến đổi thành phân tử khác -Theo em chất phản ứng hóa học là gì ? IV Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập 2, 3, 4/50 SGKS và 13.2, 13.3 SBT I ĐỊNH NGHĨA: Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác -Phương trình chữ: Tên các chất phản ứng  Tên các sản phẩm -Vd:Cacbon+Oxi  Cacbonđioxit II DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC: Trong các phản ứng hóa học, có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác * Bài học : Phản ứng hóa học (tt) Khi nào phản ứng hóa học xảy ra? Làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? VI KT-RÚT KINH NGHIỆM : KT ngày 12/10/11 Tuần: 10 Tiết: 19 Ngày soạn:16/10/11 Ngày dạy: 27/10/11 Bài 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Các điều kiện để phản ứng hóa học xảy -Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh: -Kĩ viết phương trình chữ -Khả phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học và nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học 3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn họâp5 II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Pđỏ than, Zn, đinh sắt -Ống nghiệm -DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm -DD Na2SO4 H2SO4 -Muôi sắt -DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ Học sinh: -Học bài -Làm bài tập 1,2,3,4 SGK/ 50 -Đọc tiếp III và IV bài 13 SGK / 49,50 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ ?Thế nào là phản ứng hóa học ?Làm bài tập SGK/ 51 ?Trình bày chất phản ứng hóa học 3.Vào bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Khi nào phản ứng hóa học xảy -Hướng dẫn các nhóm làm thí -Hoạt động theo nhóm, làm thí III.KHI NÀO PHẢN ỨNG nghiệm: Cho viên Zn và dung nghiệm: cho viên Zn và dung dịch HÓA HỌC XẢY RA ? dịch HCl HCl -Các chất tham gia phải tiếp xúc Yêu cầu HS quan sát tượng Xuất bọt khí ; Viên Zn nhỏ với -Một số phản ứng cần có nhiệt độ xảy dần -Qua thí nghiệm trên, các em -Muốn phản ứng hóa học xảy ra: và chất xúc tác thấy, muốn phản ứng hóa học xảy Các chất tham gia phản ứng phải thiết phải có cac điều kiện tiếp xúc với gì ? -Ví dụ: đường cát dễ tan so -GV giảng giải: bề mặt tiếp xúc với đường phèn Vì đường cát có càng lớn thì phản ứng xảy dễ diện tích tiếp xúc nhiều dàng và nhanh Yêu cầu HS đường phèn lấy ví dụ ?Nếu để ít P đỏ than -GV đặc câu hỏi không khí, các chất có tự bốc -Các chất không bốc cháy cháy không -Hướng dẫn HS đốt than không khí Yêu cầu HS nhận xét ? -Thuyết trình lại quá trình làm -Làm thí nghiệm Kết luận: số rượu Muốn chuyển hóa từ tinh phản ứng hóa học muốn xảy bột sang rượu phải cần có điều phải đun nóng đến t0 thích hợp kiện gì ? -“Men” đóng vai trò là chất xúc -Muốn chuyển hóa từ tinh bột tác Chất xúc tác là chất kích thích sang rượu phải cần có men cho phản ứng xảy nhanh hơn, Có phản ứng muốn xảy không biến đổi phản cần có mặt chất xúc tác ứng kết thúc -Theo em nào phản ứng hóa học xảy ? Hoạt động 2:Làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? -Yêu cầu HS quan sát cac chất: dd -Quan sát nhận biết các chất IV LÀM THẾ NÀO NHẬN BaCl2,dd CuSO4,dd Na2SO4, dd trước phản ứng BIẾT CÓ PHẢN ỨNG HÓA NaOH HỌC XẢY RA? -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: -Làm thí nghiệm: Nhận biết phản ứng xảy dựa b1:Có chất không tan màu trắng b1: Cho giọt dd BaCl2 vào dd vào dấu hiệu có chất tạo tạo thành Na2SO4 thành b2:Có chất không tan màu xanh b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào dd lam tạo thành NaOH -Dựa vào dấu hiệu có chất -Yêu cầu HS quan sát rút kết tạo thành, có tính chất khác chất luận phản ứng để nhận biết có phản -Qua các thí nghiệm vừa làm và ứng hóa học xảy hay không thí nghiệm dd HCl, các em hãy -Dựa vào: màu sắc, trạng thái, cho biết: làm nào để nhận biết tính tan, … có phản ứng hóa học xảy -Cuối cng GV nhận xt, kết luận ?Dựa vào dấu hiệu nào để biết có chất xuất Ngoài ra, toả nhiệt và phát sáng có thể là dấu hiệu để xảy phản ứng hóa học yêu cầu HS cho ví dụ -Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, … Củng cố và hướng dẫn ?Khi nào phản ứng hóa học xảy ?Làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy *Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm bài tập 5, 6/51 sgk + 13.6, 13.7 /17 SBT * Bài học: Bài thực hành 3: Dấu hiệu tượng và phản ứng hoá học - Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm và thí nghiệm - Các thao tác chính thí nghiệm và - Chuẩn bị: Mỗi nhóm bì bông hợp diêm; Mỗi học sinh bảng tường trình (theo mẫu) Kiểm tra và bổ sung Tuần: 10 Tiết: 20 Ngày soạn:16/10/11 Ngày dạy: 29/10/11 Bài 14: BÀI THỰC HÀNH DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU -HS phân biệt tượng vật lí và tượng hóa học nhận biết các dấu hiệu phản ứng hóa học -Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ, hóa chất phòng thí nghiệm -Rèn luyện tính kiên trì, cẩn thận và ý thức giữ gìn vệ sinh chung ch HS II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất -Dung dịch Ca(OH)2 -Dung dịch Na2CO3 -Thuốc tím ( KMnO4 ) Dụng cụ -Ống nghiệm và giá ống nghiệm -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm -Ống hút, nút cao su có ống dẫn -Que đóm, bình nước Học sinh: -Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi -Đọc SGK/ 52 -Kẻ tường trình vào vở: STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng 01 02 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ ?Phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học ?Trình bày dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Phương trình chữ Nội dung thực hnh -Nêu mục tiêu bài thực hành -Làm thí nghiệm theo nhóm a.Thí nghiệm 1: -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) Hòa tan và đun -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm nóng thuốc tím -Thảo luận nhóm để trả lời các câu hỏi sau: (kali ?Tại tàn đóm đỏ có khả bùng cháy -Thảo luận để trả lời các câu hỏi pemanganat) ?Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại -Ghi lại kết quan sát vào giấy Lấy lượng ( tiếp tục đun nháp Khoảng 0,5 g) (Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng đã xảy -Kết quả:Ống nghiệm Ống nghiệm thuốc tím đem hoàn toàn chưa) chia thành ?Hiện tượng tàn đóm đỏ không bùng cháy phần nói lên điều gì ? Vì ta lại ngừng đun -Bỏ phần Kết luận: Thuốc tím bị đun nóng sinh -Phương trình chữ: vào nước và các chất rắn:Kalimanganat, Manganđioxit t quan sát và Khí oxi Kali pemanganat  Kali manganat + -Bỏ phần vào -Hãy viết phương trình chữ phản ứng manganđioxit +oxi ống nghiệm trên ? nung -Làm thí nghiệm , quan sát tượng và ?Trong thí nghiệm trên có quá trình biến ghi vào giấy nháp nóng Sau đó đổi xảy ? Những quá trình biến đổi đó là đổ nước vào, lắc tượng vật lý hay tượng hóa học ? -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: ?Trong thở chúng ta có khí gì -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Theo em ống nghiệm nào có phản ứng hóa học xảy ? Vì -Nước vôi bị vẩn đục có chất rắn không tan tạo thành là canxicacbonat  Hãy viết phương trình chữ phản ứng trên ? -Khi đổ dd natricacbonat vào ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo thành canxicacbonat và natrihiđroxit  Hãy viết phương trình chữ phản ứng trên ? Vậy qua các thí nghiệm trên các em đã củng cố kiến thức nào a Ống nghiệm 1; Ống nghiệm Không có tượng Nước vôi bị vẩn đục Canxihiđroxit + khí cacbonic  canxicacbonat + nước cho tan hết *Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxihiđroxit b.Ống nghiệm Ống nghiệm (nước vôi Không có tượng Nước vôi ) bị vẩn đục -Dùng thở thỏi vào Canxihiđroxit + natricacbonat  ống nghiệm có canxicacbona+ natrihiđroxit sẳn - HS làm tường trình theo mẫu đã đựng canxihđroxit chuẩn bị sẵn - HS dọn dụng cụ và làm vệ sinh khu vực Quan sát nhận xét thí nghiệm -Đổ dung dịch natrihiđroxit vào quan sát 4.Củng cố và hướng dẫn: * Bài vừa học: Nhận xét, đánh giá thực hành * Bài học : Định luật bảo toàn khối lượng Viết sơ đồ chữ phản ứng hóa học (H 2.7) Khối lượng các chất trước phản ứng và sau phản ứng nào với nhau? (H 2.7) Từ kết thí nghiệm rút kết luận gì? Dựa vào kiến thức đã học để giải thích định luật Rút kinh nghiệm, kiểm tra KT ngày 18/10/11 Tuần: 11 Ngày soạn: 23/10/11 Tiết: 21 Ngày dạy: 3/11/11 Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Hiểu định luật phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia tổng khối lượng các chất tạo thành, biết giải thích dựa vào bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng hóa học -Vận dụng định luật giải các bài tập hóa học 2.Kĩ năng: -Kĩ phân tích, tổng hợp và tính toán -Kĩ viết phương trình chữ 3.Thái độ: Học sinh hiểu rõ ý nghĩa định luật, vận dụng giải thích vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật cho học sinh II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ Dung dịch BaCl2 -Cân Dung dịch Na2SO4 -2 cốc thuỷ tinh Học sinh: Đọc SGK / 53,54 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra ?Tìm PTK CaCO3; NaCl ? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Làm thí nghiệm (13’) -Giới thiệu nhà hóa học -Nghe và ghi nhớ 1.THÍ NGHIỆM Lômônôxôp (Nga) và Lavoadie b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2 và Đặc cốc hình vẽ 2.7 trang (Pháp) Na2SO4 lên đĩa cân 53 Sau đó quan sát tượng trên -Làm thí nghiệm SGK/ 53 b2: Đặt các cân lên đĩa cân còn cân trước và sau phản ứng xảy -Qua thí nghiệm trên em có nhận lại xét gì tổng khối lượng các Yêu cầu HS quan sát, nhận xét chất tham gia và các sản phẩm ? b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc Giới thiệu: đó là nội dung đựng dd Na2SO4.Yêu cầu HS quan định luật bảo toàn khối lượng sát và rút kết luận -Tổng khối lượng các chất tham ? Kim cân lúc này vị trí nào ? gia tổng khối lượng các sản -Quan sát GV làm thí nghiệm, ghi phẩm nhớ tượng -Nhận xét: Kim cân vị trí thăng Kết luận: Có chất rắn màu trắng xuất Có phản ứng hóa học xảy -Kim cân vị trí cân Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng (15’) -Yêu cầu HS đọc mục SGK/ 53 -Đọc mục SGK/ 53 ĐỊNH LUẬT ?Hãy viết phương trình chữ Trong phản ứng hóa học, tổng phản ứng thí nghiệm trên, -Viết phương trình chữ: khối lượng các chất sản phẩm biết sản phẩm phản ứng là: BariClorua + NatriSunfat  tổng khối lượng các chất NatriClorua và BariSunfat tham gia phản ứng NatriClorua + BariSunfat -Nếu kí hiệu khối lượng Giả sử: -Hướng dẫn HS giải thích dựa vào chất là: m, thì nội dung định luật -phương trình chữ: hình 2.5 SGK/ 48 A + B  C + D thể cách nào ? +Bản chất phản ứng hóa học là -Giả sử , có phản ứng tổng quát -Biểu thức: gì ? +Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố có thay đổi không ? Kết luận: Vì tổng khối lượng các chất bảo toàn -Phương trình chữ: A + B  C + D -Biểu thức: m A + mB = mC + mD chất A và chất B tạo chất C m A + mB = mC + mD và Chất D thì phương trình chữ và định luật thể nào ? ?Tại phản ứng hóa học chất thay đổi khối lượng các chất trước và sau phản ứng lại không thay đổi ? m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua + m BariSunfat +Trong phản ứng hóa học liên kết các nguyên tử bị thay đổi +Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố bảo toàn Nghĩa là: phản ứng hóa học có tạo thành chất nguyên tử khối các chất không đổi mà có liên kết các nguyên tử bị thay đổi Hoạt động 3:Vận dụng (12’) -Thảo luận theo nhóm để giải bài tập Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g P không khí, thu 7,1 g Điphotphopentaoxit (P2O5) a.Viết phương trình chữ phản ứng b.Tính khối lượng oxi đã phản ứng a.Phương trình chữ: t0 photpho+oxiđiphotphopentaoxit -Dựa vào nội dung định luật, ta tính khối lượng chất còn lại biết khối lượng chất Hướng dẫn: +Viết phương trình chữ +Viết biểu thức ĐL BTKL phản ứng trên +Thay các giá trị đã biết vào biểu thức và tính khối lượng oxi b.Theo ĐLBTKL ta có: -Yêu cầu các nhóm trình bày kết m photpho + m oxi = m điphotphopentaoxit thảo luận 3,1 + m oxi = 7,1  m oxi = 7,1 - 3,1 = g Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu 112 kg Canxioxit ( CaO) và 88 kg khí Cacbonic Bài tập 2: a Hãy viết phương trình chữ a Phương trình chữ: b Tính khối lượng đá vôi cần dùng t0 -Yêu cầu đại diện nhóm lên sửa bài tập , các nhóm khác theo dõi, nhận Đá vôi  canxioxit + khí xét cacbonic b.Theo ĐL BTKL ta có: m Đá vôi = m canxioxit + m khí cacbonic  m Đá vôi = 112 + 88 = 200 kg IV Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: - Nội dung định luật bảo toàn khối lượng - Biểu thức khối lượng định luật - Bài tập 2, 3/54 sgk + 15.1 và 15.3 SBT * Bài học: Phương trình hóa học Phương trình hóa học là gì? Cho các phản ứng sau: a) Mg + O2 MgO; b) P + O2 P2O5; c) Fe + Cl2 FeCl3 Hãy đặt hệ số trước các chất cho số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng -Đọc bài 16 SGK/ 55,56 V.RÚT KINH NGHIỆM VÀ BỔ SUNG: Tuần: 11 Tiết: 22 Ngày soạn:23/10/11 Ngày dạy:5/11/11 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Phương trình hóa học dùng để biểu diễn phản ứng hóa học.Các bước lập phương trình hóa học -Ý nghĩa phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phản ứng 2.Kĩ năng: -Kĩ lập phương trình hóa học biết các chất tham gia và sản phẩm -Tiếp tục rèn luyện kĩ lập công thức hóa học II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 Học sinh: -Đọc SGK / 55,56 -Xem lại cách viết phương trình chữ III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra ?Hãy phát biểu ĐLBTKL? ? Đốt cháy hoàn toàn 100Kg Canxicacbonat ( CaCO3 ) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học -Dựa vào phương trình chữ I LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA bài tập SGK/ 54 yêu cầu HS viết -Phương trình chữ: HỌC CTHH các chất có Magie + Oxi  Magieoxit PHƯƠNG TRÌNH HÓA phương trình phản ứng HỌC: -CTHH Magieoxit là: MgO (Biết magieoxit là hợp chất -Sơ đồ phản ứng: Dùng để gồm nguyên tố: Magie và Oxi ) biểu diễn Mg + O2  MgO -Theo ĐL BTKL thì số nguyên tử -Số nguyên tử oxi: ngắn gọn nguyên tố trước và sau + Ở vế phải : oxi phản ứng phản ứng không đổi Em hãy cho + Ở vế trái : oxi hóa học biết số nguyên tử oxi vế -Số nguyên tử Mg: phương trình là bao nhiêu ? + Ở vế phải : Magiê Vậy ta phải đặt hệ số trước + Ở vế trái : Magiê MgO để số nguyên tử Oxi vế -Phải đặt hệ số trước Mg -Hãy cho biết số nguyên tử Mg -Phương trình hóa học phản vế phương trình lúc này thay đổi ứng: nào ? 2Mg + O2  2MgO Theo em ta phải làm gì để số -Quan sát và viết phương trình nguyên tử Mg vế phương trình theo các bước: ? Hiđro + Oxi  Nước -Hướng dẫn HS viết phương trình H2 + O2  H2O hóa học, phân biệt hệ số và số 2H2 + O2  2H2O Kết luận: -Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 Phương trình hóa học dùng để SGK/ 48, lập phương trình hóa biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học Hiđro và Oxi theo các học bước sau: +Viết phương trình chữ +Viết công thức các chất có phản ứng +Cân phương trình -Theo em phương trình hóa học là gì ? Hoạt động 2: Tìm hiểu các bước lập phương trình hóa học -Hướng dẫn HS chia đôi làm 2 CÁC BƯỚC LẬP PHƯƠNG cột: TRÌNH HÓA HỌC: Các bước lập phương trình hóa Các bước lập phương trình hóa b1: Viết sơ đồ phản họcBài tập cụ thể học ứng b1: Viết sơ đồ phản ứng b2: Cân -Qua các ví dụ trên các nhóm hãy b2:Cân số nguyên tử số nguyên tử thảo luận và cho biết: Để lập nguyên tố b : Viết phương trình hóa học nguyên tố phương trình hóa học chúng ta b 3: Viết phải tiến hành bước ? phương trình hóa -Yêu cầu các nhóm trình bày kết học thảo luận -Giáo viên nhận xét, bổ sung Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy -Chất tham gia: P và O2 không khí thu hợp -Sản phẩm: P2O5 b1: Sơ đồ phản ứng: chất P2O5 Hãy viết phương trình hóa học P + O2  P2O5 b2: Cân số nguyên tử: phản ứng trên ? +Thêm hệ số trước P2O5 Hướng dẫn: ? Hãy đọc CTHH các chất P + O2  2P2O5 tham gia và sản phẩm phản +Thêm hệ số trước O2 và số trước P ứng trên ?Yêu cầu các nhóm lập phương 4P + 5O2  2P2O5 b3: Viết phương trình hóa học: trình hóa học *Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử 4P + 5O2  2P2O5 có số lẻ và nhiều làm điểm xuất -Hoạt động nhóm: Bài tập 2: phát để cân a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 -Yêu cầu HS làm bài luyện tập 2: b 2SO2 + O2  2SO3 Cho sơ đồ các phản ứng sau: a Fe + Cl2  FeCl3 c.Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ BaSO4 b SO2 + O2  SO3 d Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 + c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4 3H2O d Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O Hãy lập phương trình hóa học phản ứng trên ? -Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4 IV Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm cỏc bài tập: 2a,b /57 sgk, 3/ 58, 4/58 sgk * Bài học: Phương trình hóa học( tt) Phương trình hóa học có ý nghĩa gì? Tìm tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng bài 2, 3, 4/57, 58 sgk V.RÚT KINH NGHIỆM VÀ KIỂM TRA: Tuần: 12 Tiết: 23 Ngày soạn: 30/10/11 Ngày dạy:9/11/11 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Ý nghĩa phương trình hóa học -Xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng 2.Kĩ Kĩ lập phương trình hóa học II.CHUẨN BỊ: Yêu cầu học sinh: -Học bài -Làm bài tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 III.TIẾN TRÌNH BI GIẢNG 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra ? Nêu các bước lập phương trình hóa học -Yêu cầu HS sửa bài tập 2,3 SGK/ 57,58 TRẢ LỜI Bài tập SGK/ 57 a 4Na + O2  2Na2O b P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Bài tập SGK/ 58 t0 a 2HgO  2Hg + O2 t0 b 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O 3.Vào bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động1: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để -Phương trình hóa học cho biết : tỉ II.Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG trả lời câu hỏi sau :Dựa vào lệ số nguyên tử (phân tử ) TRÌNH HÓA HỌC: phương trình hóa học, ta có thể các chất phản ứng Phương trình hóa học cho biết tỉ biết điều gì ? lệ số nguyên tử, số phân tử -Em có nhận xét gì tỉ lệ các các chất cặp phân tử phương trình sau: Trong phương trình phản ứng: chất phản ứng t0 2H2 + O2  2H2O t0 2H2 + O2  2H2O ?Em hãy cho biết tỉ lệ số nguyên Tỉ lệ số phân tử H2 : số phân tử O2 tử, phân tử các chất các : số phân tử H2O = 2:1:2 phản ứng bài tập 2,3 SGK/ -Bài tập SGK/ 57 57,58 a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân -Yêu cầu đại diện các nhóm trình tử O2 : số phân tử Na2O = 4:1:2 bày, nhận xét b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1:3:2 -Bài tập SGK/ 58 Bài tập1:Lập phương trình hóa học các phản ứng sau: a Al + O2  Al2O3 b Fe + Cl2  FeCl3 c CH4 + O2  CO2 + H2O Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng ? Bài tập 2: Chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu “?” Trong các phương trình hóa học sau: a Cu + ?  2CuO b Zn + ?HCl  ZnCl2 + H2 -Yêu cầu các nhóm trình bày -Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét và tự sửa chữa a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2:2:1 b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH) : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2:1:3 Hoạt động 2: Luyện tập -Hoạt động theo nhóm: Bài tập 1: t0 a.4Al + 3O2  2Al2O3 Tỉ lệ số nguyên tử Al: số phân tử O2: số phân tử Al2O3 = 4:3:2 t0 b 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Tỉ lệ số nguyên tử Fe: số phân tử Cl2: số phân tử FeCl3 = 2:3:2 c t0 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O Tỉ lệ số phân tử CH4 : số phân tử O2: số phân tử CO2 :số phân tử H2O = 1:2:1:2 Bài tập 2: a Cu + O2  2CuO b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 IV Củng cố và hướng dẫn: * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập 4b, 5, 6, 7/58 sgk * Bài học: Bài luyện tập Hiện tượng vật lý và tượng hóa học khác nào? Phản ứng hóa học? Bản chất phản ứng hóa học Nội dung định luật bảo toàn khối lượng Lập phương trình hóa học cho các sơ đồ sau: a) N2 + H2 NH3 b) C2H4 + O2 CO2 + H2O V.RÚT KINH NGHIỆM VÀ KIỂM TRA: Tuần: 12 Tiết: 24 Ngày soạn: 30/10/11 Ngày dạy: 10/11/11 Bài 17: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU -Học sinh củng cố các khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học và phương trình hóa học -Rèn kĩ lập công thức hóa học và lập phương trình hóa học -Biết vận dụng ĐLBTKL vào giải các bài toán hóa học đơn giản -Tiếp tục làm quen với bài tập xác định nguyên tố hóa học II CHUẨN BỊ Yêu cầu học sinh ôn lại các kiến thức về: +Hiện tượng vật lý và tượng hóa học +ĐL BTKL +Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra ?Hoàn thành PTHH sau: sắt (Fe) tác dụng với axitclohyđric ( HCl ), cho sản phẩm l sắtIIclorua ( FeCl ) và khí hiđro ( H2 )?, v cho biết ý nghĩa PTHH này? 3.Vào bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Yêu cầu HS nhắc lại các kiến thức -Nhớ lại các kiến thức đã học và trả lời bản: 1.Hiện tượng vật lý và tượng hóa 1.Hiện tượng vật lý: không có biến đổi chất học khác nào ? Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất này thành chất khác 2.Phản ứng hóa học là gì ? 2.PƯHH là quá trình biến đổi chất này thành chất khác 3.Nêu chất phản ứng hóa học ? 3.Trong PƯHH: diễn thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác, 4.Phát biểu nội dung ĐLBTKL và còn nguyên tử nguyên tố bảo toàn viết biểu thức ? 4.ĐLBTKL: tổng khối lượng các sản phẩm tổng 5.Trình bày các bước lập phương trình khối lượng các chất tham gia hóa học ? 5.Ba bước lập phương trình hóa học: +Viết sơ đồ phản ứng +Cân số nguyên tử nguyên tố +Viết phương trình hóa học Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS giải bài tập SGK/ 60,61 *Bài tập 1: -Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên Bài tập 1: các chất tham gia và sản phẩm phản a.Chất tham gia: N2 và H2 ứng Chất sản phẩm : NH3 -Hãy so sánh các chất trước phản ứng b.Trước phản ứng: H - H và N – N và sau phản ứng để trả lời các câu hỏi b, Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N c Phân tử H2 và N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3 c.Số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng *Bài tập 3: không thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2 -Dựa vào ĐLBTKL hãy viết biểu thức tính khối lượng các chất phản ứng Bài tập 3: ? a Theo ĐL BTKL, ta có: -% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề m CaCO3 mCaO  mCO2 bài cho)}.100% *Bài tập 4: Muốn lập phương trình hóa học phản ứng ta phải làm gì ? b mCaCO3 (phản ứng ) %CaCO3  = 140 + 110 = 250g 250 100% 89,3% 280 Bài tập 4: a.Phương trình hóa học phản ứng: t0 *Bài tập 5: C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: b.Tỉ lệ: Alx(SO4)y + Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3 ? Nhôm có hóa trị là bao nhiêu ? Tìm hóa trị nhóm =SO4 + Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2 Bài tập 5: a x =2 ; y = b.Phương trình 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Tỉ lệ: +Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1 Hướng dẫn tự học * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập: 2, 4/60 sgk * Bài học: Kiểm tra Nắm vững kiến thức đã ôn tập phần I Các dạng bài tập: + Lập phương trình hoá học + Tìm tỉ lệ số nguyên tử, phân tử dựa vào phương trình hoá học + Tìm khối lượng chất dựa vào định luật Rút kinh nghiệm, kiểm tra: KT ngày 1/11/11 Tuần: 13 Tiết: 25 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU -Củng cố lại các kiến thức chương II -Vận dụng thành thạo các dạng bài tập: +Lập công thức hóa học và lập phương trình hóa học +Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải các bài toán hóa học đơn giản +Xác định nguyên tố hóa học Ngày soạn: 6/11/11 Ngày dạy: 16/11/11 II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II III.MA TRẬN ĐỀ HIỂU TT NỘI DUNG TNKQ TL 01 Công thức hóa học 1đ 02 Các tượng vật lí, hóa học 0,5 đ 03 Phản ứng hóa học 1đ 04 Phương trình hóa học 2đ 05 Định luật bảo toàn khối lượng TỔNG CỘNG 3,5 đ BIẾT TNKQ TL 0,5 đ 1đ 1,5 đ VẬN DỤNG TNKQ TL 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 2đ 3đ 3đ TỔNG 1đ 1,5 đ 2,5 đ 2,5 đ 3,5 đ 14 10 đ IV ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Môn: Hóa học ( Khối ) Thời gian: 45 phút I.PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ) : Hãy chọn câu đúng Câu 1:Công thức hóa học nào sai? A.FeO B.NaO C.CuSO4 D.AlCl3 Câu 2:Cho công thức hóa học R2O3.Biết phân tử khối R2O3 = 160.R là nguyên tố hóa học nào sau đây: A.Fe B.Cu C.Al D.Zn Câu 3: Trong các tượng sau, tượng nào là tượng vật lý ? A.Khi nấu canh cua, gạch cua lên trên B.Sự kết tinh muối ăn C.Về mùa hè thức ăn thường bị thiu D.Bình thường lòng trắng trứng trạng thái lỏng, đun nóng nó lại đông tụ lại E.Đun quá lửa mỡ khét A a,b,e B a,b,d C a,b,c,d D b,c,d Câu 4:Trong phản ứng hóa học, các chất tham gia và sản phẩm phải chứa cùng: A Số nguyên tử nguyên tố C Số phân tử chất B Số nguyên tử chất D Số nguyên tố tạo chất Câu 5: Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em có thể dự đoán đó là tượng hóa học, đó có phản ứng hóa học xảy ? A Nhiệt độ phản ứng C Chất sinh B Tốc độ phản ứng D Tất đúng Câu 6:Cho phản ứng hóa học sau: Zn + HCl ZnCl2 + H2 Tỉ lệ cặp Zn và HCl là: A.1 : B.1 : C : D.2 : Câu 7:Cho công thức hóa học Ca (II) và ôxi Vậy công thức hóa học đúng là: A.Ca2O B.CaO C.CaO2 D.Ca2O2 Câu 8:Cho 4gam khí H2 tác dụng hết 32gam khí ôxi Thì tạo thành bao nhiêu gam nước A.9 gam B.18 gam C.27 gam D.36 gam Câu 9:Khẳng định sau đây gồm ý: -Ý 1:Trong phản ứng hóa học, phân tử biến đổi còn các nguyên tử giữ nguyên -Ý 2: Nên tổng khối lượng các chất bảo toàn A.Ý đúng, ý sai C.Cả ý đúng, ý không giải thích cho ý B Ý sai, ý đúng D Cả ý đúng, ý giải thích cho ý Câu 10:Cho phản ứng hóa học sau:4Al + O2 Al2O3.Chất tham gia phản ứng là: A Al, Al2O3 B Al2O3, O2 C O2, Al D Al, Al2O3 Câu 11:Cho phản ứng hóa học sau:4Al + O2 Al2O3 Sản phẩm là: A Al, Al2O3 B Al2O3, O2 C O2, Al D Al2O3 Câu 12:Phân tử phối Na2SO4là: A.119g B.142g C.71g D.96g II.PHẦNTỰ LUẬN ( 7đ) Câu 1: ( điểm) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau: A Al + HCl  AlCl3 + H2 B Fe2O3 + CO  Fe + CO2 C Fe2O3 + HCl  FeCl3 + H2 D Fe3O4 + H2  Fe + H2O Câu 2: (2điểm) Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu 136g muối kẽm clorua (ZnCl 2) và 2g khí hiđro (H2) A.Lập phương trình hóa học phản ứng B.Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phản ứng C.Tính khối lượng axit clohđric đã dùng Câu3: ( điểm) Tính phân tử khối các hợp chất: Ca(HCO 3)2 , NH4NO3 , Al2(SO4)3 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu1 A Câu2 B Câu3 B Câu4 A Câu5 D Câu6 B Câu7 B Câu8 B Câu9 D Câu10 C Câu11 D Câu12 B PHẦNTỰ LUẬN Câu I: Mỗi phương trình cân đúng đạt điểm a 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 b Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 c Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O d Fe3O4 + 4H2  3Fe + 4H2O Câu a Zn + 2HCl  2ZnCl2 + H2 b Tỉ lệ: Nguyên tử Zn: phân tử HCl: phân tử ZnCl2: phân tử H2 = 1:2:1:1 c Theo ĐL BTKL: m Zn + m HCl =  m HCl = Câu mZnCl2 + mH mZnCl2 + mH - m Zn = 136 + – 65 = 73g PTK: Ca(HCO3)2 =40 + ( 1+ 12 + 48) = 162 g PTK: Al2(SO4)3 = 54 + ( 32 + 64 ) = 342 g PTK: NH 4NO3 = 14 + + 14 + 48 = 80 g Tuần: 13 Tiết: 26 Ngày soạn: 6/11/2011 Ngày dạy: 18/11/2011 Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Bài 18: MOL I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Các khái niệm mol, khái niệm số Avogradro khối lượng mol và thể tích mol chất khí -Vận dụng các khái niệm đã biết để làm bài tập Củng cố kiến thức đơn chất và hợp chất 2.Kĩ năng:: -Kĩ tính phân tử khối -Kĩ phân tích, tổng hợp và hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hình vẽ 3.1 SGK/ 64 Học sinh: Đọc SGK / 63,64 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài GV nhắc lại bài kiểm tra tiết 3.Vào bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu mol là gì -Yêu cầu HS đọc mục “ em có biết ?” -Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên -Nghe và ghi nhớ : tử hay phân tử chất đó mol - 6.1023 nguyên tử -Gv đặt câu hỏi cho HS trả lời - HS trả lời trả lời cu hỏi sau -6.1023 làm tròn từ số 6,02204.1023 -Theo em “6.1023 nguyên tử” là số có số lượng và gọi là số Avôgađro kí hiệu là N nào ? -1 mol nguyên tử Fe chứa 6.10 23 ( hay N) -Trong mol nguyên tử Fe có chứa bao nhiêu nguyên tử nguyên tử Fe ? -1 mol phân tử H2O chứa 6.1023 ( hay N) -Trong mol phân tử H2O chứa bao nhiêu phân phân tử tử H2O ? -Các chất có số mol thì số Vậy, theo em các chất có số mol thì nguyên tử (phân tử) số nguyên tử (phân tử) nào ? -Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em hiểu câu nói này -“1 mol Hiđro”, nghĩa là: nào ? +1 mol nguyên tử Hiđro Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta phải nói +Hay mol phân tử Hiđro nào ? -Thảo luận nhóm (5’) để làm bài tập 1: -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 65 23 a.Cứ mol Al - 6.10 nguyên tử -Yêu cầu HS các nhóm trình bày, bổ sung 1,5 mol - x nguyên tử -Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét 23 -Đọc SGK  6.1023 là số lớn 1,5.6.10 x Nội dung I MOL LÀ GÌ ? Mol là lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử hay phân tử chất đó 9.10 23  Vậy 1,5 mol nguyên tử Al có chứa 9.1023 nguyên tử Al b.3.1023 phân tử H2 c.1,5.1023 phân tử NaCl d.0,3.1023 phân tử H2O -Cuối cng GV nhận xt, kết luận cho hs ghi nội dung chính bi học Hoạt động 2:Tìm hiểu khối lượng mol (10’) -Giới thiệu: Khối lượng mol (M) là khối lượng chất tính gam N nguyên tử hay phân tử chất đó -Giáo viên đưa khối lượng mol các chất yêu cầu HS nhận xét khối lượng mol và NTK hay PTK chất ? -Bài tập: Tính khối lượng mol của: H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6 -Gọi HS lên làm bài tập và chấm số HS khác Hoạt động 3:Tìm hiểu thể tích mol chất khí (15’) -Nghe và ghi nhớ - HS tính nguyên tư-phân tử khối Al, O 2, CO2, H2O, N2 -HS tính nguyên tử- phân tử khối các chất: NTK PTK Al O2 CO2 H2O N2 Đ.v.C 27 32 44 18 28 -Khối lượng mol và NTK (PTK) có cùng số trị khác đơn vị -Thảo luận nhóm giải bài tập: +Khối lượng mol H2SO4 : 98g +Khối lượng mol SO2 : 64g +Khối lượng mol CuO: 76g +Khối lượng mol C6H12O6 : 108g II KHỐI LƯỢNG MOL (M) Khối lượng mol chất là khối lượng N nguyên tử hay phân tử chất đó, tính gam, có số trị NTK PTK -Yêu cầu HS nhắc lại khối lượng mol  -Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm N phân tử chất khí đó Em hiểu thể tích mol chất khí là gì ? -Quan sát hình vẽ và trả lời câu hỏi : -Yêu cầu HS quan sát hình 3.1 SGK/ 64 +Trong cùng điều kiện: t0, p thì khối Trong cùng điều kiện: t 0, p thì khối lượng mol chúng khác còn thể tích mol lượng mol chúng nào ? +Em có nhận xét gì thể tích mol chúng lại chúng ? Vậy cùng điều kiện: t 0, p thì mol -Nghe và ghi nhớ: bất kì chất khí nào chiếm thể tích Và điều kiện tiêu chuẩn (t0=0, p =1 atm) thì V các chất Ở đktc, mol chất khí có V khí = 22,4 lít khí và 22,4 lít -Yêu cầu HS làm bài tập 3a SGK/ 65 IV.Củng cố và hướng dẫn tự học: Bài tập: Nếu em có mol phân tử H2 và mol phân tử O2 , hãy cho biết: a.Số phân tử chất chất là bao nhiêu ? b.Khối lượng mol chất là bao nhiêu ? c.Thể tích mol các khí trên cùng điều kiện t 0, p là nào ? Nếu cùng nhiêu ? ĐÁP ÁN a.Có N phân tử b M O2 = 32g ; M H2 = 2g c Ở cùng điều kiện t0, p: V Ở đktc V = 22,4 lít III THỂ TÍCH MOL (V) chất khí là thể tích chiếm N phân tử chất đó Ở đktc, thể tích mol các chất khí 22,4 lít đktc, chúng có thể tích là bao * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sách giáo khoa + Đọc phần “Em có biết” - Làm các bài tập 1, 2, 3, sgk * Bài học: Chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất m = n x M  n = ? (mol), M = ? (g) Cho biết m, n, M là gì ? V = 22,4 x n  n = ? V KIỂM TRA VÀ BỔ SUNG: KT ngày 7/11/11 Tuần: 14 Tiết: 27 Bài 19: Ngày soạn:18/11/2011 Ngày dạy: 23/11/2011 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH - LƯỢNG CHẤT VÀ LUYỆN TẬP ( Tiết ) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất -Vận dụng các công thức trên để làm các bài tập chuyển đổi đại lượng trên -Củng cố các khái niệm mol, thể tích mol chất khí, công thức hóa học 2.Kĩ năng: Tính khối lượng mol, tính thể tích mol chất khí và lượng chất II.CHUẨN BỊ: -GV:Một số bài tập để hình thành công thức hóa học tính số mol cho HS -HS:+Học bài +Đọc bài 19 SGK/ 66 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bài *Bài tập 1: Tính khối lượng mol của: a.0,5mol H2SO4 b.0,1 mol NaOH *Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của: a 0,5 mol H2 b.0,1 mol O2 Đáp án: Bài tập 1: a M H SO4 = 98g m H SO4 =0,5 98 = 49g b.mNaOH = 0,1.40 = 4g Bài tập 2: a V H 0,5.22,4 11,2(l ) V 0,1.22,4 2,24(l ) b O2 3.Vào bài Trong tính toán hóa học, chúng ta thường chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí thành số mol và ngược lại Các em hãy theo dõi chuyển đổi này qua bài học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất -Hướng dẫn HS quan sát lại bài tập -Quan sát lại bài tập và trả lời phần kiểm tra bài cũ Muốn tính khối Muốn tính khối lượng chất: ta lấy số mol lượng chất biết lượng chất (số (lượng chất) nhân với khối lượng mol mol) ta phải làm nào ? -Biểu thức tính khối lượng chất: -Nếu đặt: m = n M (g) +n là số mol (lượng chất) -Biểu thức tính số mol (lượng chất) +m là khối lượng chất Hãy rút biểu thức tính khối lượng chất m ? n M (mol) -Ghi lại công thức Hướng dẫn HS rút biểu thức tính số mol (lượng chất) -Thảo luận nhóm (5’) để làm Bài tập 3: bài tập 3: 1.Tính khối lượng : m 0,15.160 24 g 1.a Fe2O3 a 0,15 mol Fe2O3 b.mMgO = 0,75 40 = 30g b 0,75 mol MgO 2.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol) 2.Tính số mol của: b nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol) Nội dung I CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ KHỐI LƯỢNG CHẤT Công thức: n m M (mol) Trong đó: + n là số mol (lượng chất) + m là khối lượng chất Chú ý: m = n M (g) a 2g CuO b 10g NaOH -Gv kết luận bài học và cho hs ghi nội -Hs ghi nội dung chính bài học dung chính bài học Hoạt động 2:Chuyển đổi lượng chất và thể tích khí (đktc) -Yêu cầu HS quan sát lại bài tập Muốn -Quan sát bài tập và trả lời: tính thể tích lượng chất (số mol) khí Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí đktc ta lấy số mol nhân với (đktc) chúng ta phải làm nào? 22,4 -Nếu đặt: -Biểu thức tính số mol: +n là số mol +V là thể tích V n Em hãy rút biểu thức tính số mol và 22,4 (mol) biểu thức tính thể tích chất khí (đktc) ? -Biểu thức tính thể tích chất khí (đktc): V = n 22,4 (l) Bài tập 4: -Thảo luận nhóm (5’) 1.Tính thể tích (đktc) của: Bài tập 4: a.0,25 mol khí Cl2 V 0,25.22,4 5,6 b.0,625 mol khí CO 1.a Cl2 (l) 2.Tính số mol của: V 0,625.22,4 14 (l) b CO a.2,8l khí CH4 (đktc) b.3,36l khí CO2 (đktc) n 0,125 2.a CH (mol) b I CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH KHÍ (đktc) Công thức: n V 22,4 (mol) Trong đó: +n là số mol +V là thể tích Chú ý: V = n 22,4 (l) nCO2 0,15 (mol) IV Củng cố và hướng dẫn: -Yêu cầu HS làm bài tập 5: Hãy điền các số thích hợp vào ô trống bảng sau: (g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01 N2 5,6 SO3 1,12 CH4 1,5.1023 -Yêu cầu HS trình bày, nhận xét Đáp án: -Làm bài tập vào vở: (g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1023 N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023 SO3 0,05 1,12 0,3.1023 CH4 0,25 5,6 1,5.1023 * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Nắm vững các công thức chuyển đổi khối lượng thể tích và số mol * Bài học: Luyện tập - Làm các bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, 6/67 sgk V KT và bổ sung: Tuần: 14 Tiết: 28 Ngày soạn: 18/11/2011 Ngày dạy: 25/11/2011 LUYỆN TẬP( tiết 2) I MỤC TIÊU -Học sinh biết vận dụng các công thức chuyển đổi khối lượng (m), thể tích (V) và số mol (n) để làm các bài tập -Củng cố dạng bài tập xác định CTHH chất biết khối lượng và số mol -Củng cố các khái niệm CTHH đơn chất và hợp chất II.CHUẨN BỊ: -GV: bài tập để luyện tập bài tập cho hs -HS:+ chuẩn bị bài học trước nha +Ôn lại bài CTHH, bài mol, bài chuyển đổi gưĩa khối lượng-thể tích và lượng chất III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bài Bài 1: -Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất và khối lượng? Hãy tính khối lượng của: + 0,8 mol H2SO4 + 0,5 mol CuSO4 Bài 2: -Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí ? Hãy tính thể tích đktc của: + 0,175 mol CO2 + mol N2 Đáp án: Bài : n m=n.M + m H SO4 0,8.98 74,8 m + CuSO4 *Bài:2 0,5.160 80 n V = n 22,4  + m M (g) (g) V 22,4 VCO2 0,175.22,4 3,92 V (l) 3.22,4 67,3 + N2 (l) 3.Vào bài Khi học các bài tập tính toán hóa học định lượng thường các em gặp nhiều khó khăn Để các em có kĩ giải loại bài tập này thì tiết học này các em luyện tập để giải số bài tập mà các em thường gặp Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Xác định CTHH chất biết m và n Bài tập 1: Hợp chất A có công thức là: R2O Biết -Đọc kĩ đề bài tập 0,25 mol hợp chất A có khối lượng là 15,5g Hãy xác định công thức A ? -GV hướng dẩn: Muốn xác định công thức -Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo luận A ta phải xác định tên và KHHH nhóm để giải bài tập nguyên tố R (dựa vào MR) m R O 15,5 Muốn trước hết ta phải xác định MA M R2O   62 ?Hãy viết công thức tính M biết n, m n R2O 0,25 (g) Mà: (g) Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công thức là: M R2O 2.M R M O2 M R  16 62 XO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) là 16g Hãy xác định công thức B -Hướng dẫn Hs xác định MB tương tự bài tập ?Đầu bài chưa cho ta biết n mà cho ta biết V B (đktc) Vậy ta phải áp dụng công thức nào để xác định nB -Yêu cầu HS lên bảng tính nB và MB -Từ MB hướng dẫn HS rút công thức tính MR -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận MR  62  16 23 (g)  R là Natri (Na) Vậy công thức A là Na2O -Thảo luận theo nhóm, giải bài tập 2: VB 5,6  0,25 22 , 22 , (mol) m 16 MB  B  64 n , 25 B  (g) nB  Mà: MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g) MR = 64 – 32 = 32 (g) Vậy R là lưu huỳnh (S)  Công thức hóa học B là SO2 -bảng phụ treo trên bảng: +Đại diện nhóm tự nhận xét + Đại diện nhóm khác nhận xét IV.Củng cố và hướng dẫn tự học: -Yêu cầu HS làm bài tập sau: Em hãy điền các số thích hợp vào các ô trống bảng sau: Hỗn hợp khí Số mol h hợp 0,1 mol CO2 0,4 mol O2 0,2 mol CO2 0,3 mol O2 Đáp án: -Mỗi cá nhân tự giải bài tập vào -2-3 HS trình bày kết Hỗn hợp khí Số mol h hợp 0,1 mol CO2 0,4 mol O2 0,5 mol 0,2 mol CO2 0,3 mol O2 0,5 mol -Làm bài tập 4,5,6 SGK/ 67 -ĐỌC bài SGK / 7,8 V.KT và bổ sung: Vh.hợp (đktc) mhỗn hợp Vh.hợp (đktc) mhỗn hợp 11,2 l 17,2 g 11,2 l 18,4 g Tuần: 15 Tiết: 29 Ngày soạn:25/11/2011 Ngày dạy: 30/11/2011 Bài 20: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Xác định tỉ khối khí A khí B và biết cách xác định tỉ khối chất khí không khí -Vận dụng các công thức tính tỉ khối để làm các bài toán hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí 2.Kĩ năng: -Kĩ phân tích, tổng hợp -Kĩ giải toán hóa học -Kĩ hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hình vẽ cách thu số chất khí Học sinh: Đọc bài 20 SGK / 68 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra Tính số mol 5,6 lít khí H2(ĐKTC) 3.Vào bài ? Các em có biết không khí có khí nào hay không?, các chất khí đó các em có thể lấy ví dụ số chất khí này nặng khí kia? Để biết thêm nặng hay nhẹ các chất khí nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B -Gv cho hs xem phương tiện dạy -Tùy theo trình độ HS để trả 1.BẰNG CÁCH NÀO CÓ THỂ học và đặc câu hỏi cho hs lời: BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY -Tại bóng bay mua ngoài chợ +Bóng bay là bơm khí NHẸ HƠN KHÍ B ? có thể dễ dàng bay lên được, còn hidrô, là khí nhẹ không khí bong bóng ta tự thổi lại không thể +Bóng ta tự thổi không thể bay Công thức tính tỉ khối bay lên ? thở ta có khí MA -Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để biết cacbonic, là khí nặng không d A  B khí A nặng hay nhẹ khí B bao khí MB nhiêu lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí.Viết công dA thức tính tỉ khối lên bảng MA B là tỉ khối khí dA  Trong đó dA B MB A so với khí B B là tỉ khối khí -Công thức: -Trong đó A so với khí B -Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ khí M CO2 44 H2 bao nhiêu lần ? d CO2   22 -Yêu cầu HS tính: M H2 H M CO2 M Cl2 M H , , -Yêu cầu HS khác lên tính : d CO2 H2 d Cl2 , khí A biết *Hướng dẫn: H2 d Cl2 H2 -Bài tập 2: Tìm khối lượng mol dA - 14 dA H +Viết công thức tính =? +Tính MA = ? -Cuối cùng Gv nhận xét, kết luận  H2 M Cl2 M H2  71 35,5 Vậy: + Khí CO2 nặng khí H2 22 lần + Khí Cl nặnh khí H2 35,5 lần -Thảo luận nhóm (3’) dA H2  MA 14 M H2  M A 14.M H 14.2 28 Vậy khối lượng mol A là 28 -Hs ghi nội dung chính bài học Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ không khí -Gv hướng dẩn học sinh tìm hiểu -Hs tính khối lượng không khí 2.BẰNG CÁCH NÀO CÓ THỂ thông tin SGK và yêu cầu hs tính BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY M A khối lượng không khí NHẸ HƠN KHÔNG KHÍ ? dA  Công thức tính tỉ khối KK M KK dA  B MA MB M  A 29 -Từ công thức: Nếu B là không khí thì công thức A tính tỉ khối trên viết lại KK nào ? -MKK là khối lượng mol trung bình MA hỗn hợp khí, 29 Hãy thay giá trị vào công thức trên -Em hãy rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí biết -Bài tập 2: a.Ta có: d  dA KK -Bài tập 2: a.Khí Cl2 độc hại đời sống người và động vật, khí này nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần ? b.Hãy giải thích vì tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu ? *Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2 và khí CO2 -Yêu cầu các nhóm thảo luận làm bài tập 2b SGK/ 69 d Cl2 dA 29.d A  KK M Cl2 MA 29 KK  29 KK  71 2,448 29 Vậy khí Cl2 nặng không khí 2,448 lần b.Vì: d CO2  M CO2 KK 29  44 1,517 29 Nên tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu -Bài tập 2b SGK/ 69 M A 29.d A M B 29.d B KK KK 29.2,207 64 29.1,172 34 Hoạt động 3:Luyện tập -Thảo luận nhóm (5’) -Bài tập 3: Hợp chất X có tỉ khối so với khí hidrô là 17 Hãy cho biết V 5,6 nX  X  0,25 5,6l khí X đktc có khối lượng là 22 , 22 , bao nhiêu? + (mol) *Hướng dẫn: M X d X M H 17.2 34 ?Viết công thức tính mX H2 + (g) ?Từ kiện đề bài cho có thể tính  mX = nX MX = 0,25 34 = 8,5 (g) đại lượng nào ( nX và MX ) -Yêu cầu HS đọc đề bài tập SGK/ -Đọc đề bài tập SGK/ 69 và trả lời: a Thu khí Cl2 và CO2 vì các khí này nặng không khí 69 b Thu khí H2 và CH4 vì các khí này nhỏ ( nhẹ không khí ) -2-3 HS trả lời -Nhận xét IV.Củng cố và hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + Đọc phần “ Em có biết” - Làm các bài tập: 1,2,3/69 sgk * Bài học: Tính theo công thức hoá học (T1) - Các bước giải bài toán xác định thành phần phần trăm các nguyên tố dựa vào công thức hoá học đã biết - Bài tập: Xác định thành phần phần trăm(theo khối lượng) các nguyên tố hợp chất CO2 V Kiểm tra và bổ sung: Tuần: 15 Tiết: 30 Ngày soạn:25/11/2011 Ngày dạy: 2/12/2011 Bài 21:TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (tiết1 ) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Từ công thức hóa học, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố -Từ thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định công thức hóa học hợp chất -Tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại 2.Kĩ năng: -Tiếp tục rèn cho HS kĩ tính toán có liên quan đến tỉ khối, củng cố kĩ tính khối lượng mol … -Rèn cho HS kĩ phân tích, tổng hợp và hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Phương pháp và bài tập để rèn luyện kĩ làm bài tập định lượng dựa vào công thức hóa học Học sinh: Ôn tập và làm đầy đủ bài tập bài 20 SGK/ 69 III.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra -Kiểm tra HS: HS1: Tính tỉ khối khí CH4 so với khí N2 HS2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrô là 13 Hãy tính khối lượng mol khí A -Nhận xét và chấm điểm d CH Đáp án: -HS1: dA -HS2:ta có: H2  N2  M CH M N2  16 0,571 28 MA 13 M H2  M A 13.M H 13.2 26 (g) 3.Vào bài: Nếu biết công thức hóa học chất, em có thể xác định thành phần trăm các nguyên tố nó Để biết cách tính toán nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Xác định thành phần % các nguyên tố hợp chất -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ SGK/ 70 -Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề: *Hướng dẫn HS tóm tắt đề: +Đề bài cho ta biết gì ? Cho Công thức: KNO3 +Yêu cầu ta phải tìm gì ? Tìm %K ; %N ; %O Gợi ý: Trong công thức KNO3 gồm nguyên tố hóa học ? Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm? -Chia thành cột, giải bài tập theo hướng dẫn -Hướng dẫn HS chia thành cột: giáo viên: Các bước giải Các bước giải Ví dụ *Hướng dẫn HS giải bài tập : *b1: Tìm khối lượng mol hợp chất -Để giải bài tập này , cần phải tiến hành các bước sau: b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất M KNO3 b3:Tìm thành phần theo khối lượng nguyên b1:Tìm M hợp chất  tính nào b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố M KNO3 mol hợp chất Vậy số mol nguyên tử nguyên tố tố *.b1: =39+14+3.16=101 g xác định cách nào ? Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử là b2:Trong mol KNO3 có mol nguyên tử K, mol tỉ lệ số mol nguyên tử nguyên tử N và mol nguyên tử O b3:Tìm thành phần % theo khối lượng nguyên n M % K  K K 100% tố M hc Theo em thành phần % theo khối lượng các b3: nguyên tố hợp chất KNO3 tính nào ? 1.39  100% 38,6% -Yêu cầu HS tính theo bước 101 -Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải bài toán xác n M định thành phần % nguyên tố biết CTHH % N  N N 100% hợp chất cần tiến hành bao nhiêu bước ? M hc *Giới thiệu cách giải 2: 1.14 Giả sử, ta có CTHH: AxByCz  100% 13,9% %A  x.M A 100% M hc y.MB B%10 Mhc 101 %O   z.M C 100% M hc nO M O 100% M hc 3.16 100% 47,5% 101 Hay: %O = 100%-%K-%N = 47,5% -Nghe và ghi vào cách giải -Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải bài tập trên theo cách -Thảo luận nhóm 3’, giải bài ví dụ trên -Hs ghi nội dung chính bài học -Cuối cùng Gv nhận xét, kết luận Hoạt động 2: Luện tập Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng các M SO2 32  32 64 g nguyên tố hợp chất SO2 Bài tập 1: -Yêu cầu HS chọn cách giải trên để giải bài 32 % S  100% 50% tập 64 Bài tập 2: (bài tập 1b SGK/ 71) %O = 100% - 50% = 50% -Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm Làm bài tập vào Bài tập 2: -3 HS sửa bài tập trên bảng Đáp án: -Chấm số HS -Fe3O4 có 72,4% Fe và 27,6% O -Fe2O3 có 70% Fe và 30% O IV Củng cố và hướng dẫn tự học: * Củng cố:Tính thành phần phần trăm nguyên tố Ca; H; C; O phân tử Ca ( HCO3)2 %C  * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + SGK - Làm các bài tập 1, /71 SGK *Bài học: Tính theo công thức hoá học ( T2) - Xác định các bước giải cho bài toán xác định CTHH hợp chất dựa vào TPPT(theo khối lượng) các nguyên tố -Bài tập: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là: 40%S, 60%O Hãy xác định CTHH hợp chất đó, biết hợp chất có khối lượng mol là 80 g V Rút kinh nghiệm, kiểm tra: Tuần: 16 Tiết: 31 Ngày soạn: 30/11/11 Ngày dạy:7/12/11 TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (tiết2 ) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Từ công thức hóa học, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố -Từ thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định công thức hóa học hợp chất Tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại 2.Kĩ năng: -Tiếp tục rèn cho HS kĩ tính toán các bài tập hóa học liên quan đến tỉ khối, củng cố kĩ tính khối lượng mol …Rèn cho HS kĩ phân tích, tổng hợp và hoạt động nhóm Thái độ: Rèn cho học sinh tính cẩn thận tính toán, logic II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Phương pháp và bài tập để rèn luyện kĩ làm bài tập định lượng dựa vào công thức hóa học Học sinh: Ôn tập và làm đầy đủ bài tập bài 20 SGK/ 69 III.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra Tính thành phần phần trăm Ca; C; O phân tử CaCO 3.Vào bài Ở tiết học trước các em đã học xong phương pháp tính thành phần trăm nguyên tố có công thức hóa học Tiết học ngày hôm các em tiếp tục tìm hiểu cách xác định công thức hóa học biết thnh phần trăm các nguyên tố hóa học đã cho trước Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung HĐ 3:Tìm hiểu cách xác định công thức hóa học hợp chất biết thành phần các nguyên tố -2.Biết thành phần các nguyên tố , -Hs tìm hiểu bài tập SGK gv Các bước tiến hành hãy xác định công thức hoá học hợp chất VD1: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là:40%S, 60%O Hãy xác định công thức hoá học hợp chất đó, biết hợp chất có khối lượng Mol là80g Bài giải: -Khối lượng nguyên tố có mol hợp chất 40x80 60x80 mS = 100 = 32g; mO= 100 = 48g Hoặc : mO = 80g -32g = 48g -Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất: 32 48 nS = 32 =1mol; nO = 16 = mol -Suy phân tử hợp chất có nguyên tử S, nguyên tử O Vậy CTHH hợp chất:SO3 hướng dẩn -Tìm khối lượng nguyên tố có mol -Qua bài tập gv hướng dẩn hs trả lời hợp chất câu hỏi gv đặc sau: -Tìm số mol nguyên tử ?Qua bài tập đã giải các em hảy đưa nguyên tố có các bước tiến hành xác định công thức mol hợp chất(số mol là số hóa học hợp chất? nguyên tử cho nguyên -Nhóm nhỏ thảo luận 5’ để đưa các bước tố) tiến hành - Viết công thức hóa học +Đại diện nhóm báo cáo thảo luận hợp chất +Đại diện nhóm khác nhận xét Hãy tìm công thức hóa học Cuối cùng hs ghi nội dung chính bài họccủa khí A Biết -Khí A nặng khí H2 là Gv hướng dẩn cho hs sau: 17 lần -Tìm phân tử khối khí A Dựa vào -Thành phần theo khối lượng khíA nặng khí H2 17 lần khí A là: 5,88% H; -Tìm khối lượng nguyên tố có 94,12%S mol hợp chất cua H vàS Giải -Tìm số mol nguyên tử H vàS có -Ta có:MA = 17 x = 34(g) mol hợp chất A +mH = 34 x 5,88 / 100 = - Viết công thức hóa học khí A +mS = 34 x 94,12 / 100 = IV Hướng dẫn tự học : * Bài vừa học:- Học bài theo ghi + SGK - Làm các bài tập : 2ab ; 4/71sgk - VD3b.Tính số nguyên tử nguyên tố H và S 1,12 lít khí H2S * Bài học:Tính theo phương trình hoá học (T1) - Công thức chuyển đổi khối lượng và lượng chất - Lập PTHH cho các sơ đồ phản ứng sau: a Zn + O2 ZnO b Al + O2 Al2O3 c Fe + HCl FeCl2 + H2 - Tìm tỉ lệ số mol các chất có phương trình a,b,c V.Rút kinh nghiệm, kiểm tra: Tuần: 16 Tiết: 32 Ngày soạn:30/11/11 Ngày dạy: 9/12/11 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tiết 1) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Xác định khối lượng (thể tích, số mol) chất tham gia sản phẩm dựa vào phương trình hóa học và các kiện đề bài cho 2.Kĩ năng: -Kĩ lập phương trình hóa học và kĩ sử dụng các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí và số mol -Kĩ phân tích, tổng hợp và hoạt động nhóm 3.Thái độ: Yêu thích môn học, phương pháp giải toán hóa II.CHUẨN BỊ: -GV: Những bài tập để rèn luyện cách tính theo phương trình hóa học cho học sinh -HS: Chẩn bị bài học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra Tính thành phần phần trăm Ca; C; O;H phân tử Ca(HCO 3)2 3.Vào bài Khi điều chế lượng chất nào đó người ta có thể tính lượng các chất cần dùng.( nguyên liệu) Ngược lại, biết lượng nguyên liệu người ta có thể tính lượng chất điều chế ( sản phẩm) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề ví dụ *Ví dụ 1: Tóm tắt BẰNG CÁCH SGK/ 72 NÀO TÌM ĐƯỢC mCaCO3 50 g Cho *Hướng dẫn HS giải bài toán ngược: KHỐI LƯỢNG +Muốn tính n chất biết m chất ta Tìm mcao = ? CHẤT THAM Giải: áp dụng công thức nào ? GIA VÀ SẢN +Đề bài yêu cầu tính mcao  Viết công -Số mol CaCO3 tham gia phản ứng: PHẨM ? Các bước tiến thức tính mcao ? mCaCO3 50 +Vậy tính nCaO cách nào? nCaCO3   0,5mol hành: M CaCO3 100 b1:Chuyển đổi số Phải dựa vào PTHH liệu đầu bài sang số Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa vào -PTHH: mol nCaCO3 n t0 b2: Lập PTHH Hãy tính CaCO3 CaCO3  CaO + CO2 b3: Dựa vào số mol -Yêu cầu HS lên bảng làm theo các bước 1mol 1mol chất đã biết tính -Bài toán trên người ta cho khối lượng 0,5mol  nCaO =? số mol chất cần tìm chất tham gia Yêu cầu tính khối lượng  nCaO = 0,5 mol theo PTHH sản phẩm, ngược lại, cho khối lượng -mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g b4: Tính theo yêu sản phẩm có tính khối lượng chất *Ví dụ 2: Tóm tắt cầu đề bài tham gia không ? mCaO 42 g -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để tìm cách Cho giải bài tập ví dụ SGK/ 72 mCaCO3 ? Tìm Giải: -Qua ví dụ trên, để tính khối m 42 lượng chất tham gia và sản phẩm ta phải nCaO  CaO  0,75mol tiến hành bao bước ? M CaO 56 -PTHH: t0 CaCO3 1mol nCaCO3  =? CaO + CO2 1mol  0,75mol n  CaCO3 =0,75 mol - mCaCO3 nCaCO3 M CaCO3 = 0,75 100 = 75g -Nêu bước giải Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75) Cho -Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề -m Fe = 2,8g +Đề bài cho ta kiện nào ? Tìm -m HCl = ? +Từ khối lượng Fe ta tính nFe m 2,8 công thức nào ? n Fe  Fe  0,05(mol ) M 56 +Dựa vào đâu ta có thể tính số mol Fe Ta có: HCl biết số mol Fe ? Yêu cầu HS thảo luận nhóm tìm cách giải Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhôm khí Oxi, người ta thu Nhôm oxit (Al2O3) Hãy tính khối lượng Nhôm oxit thu -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , giải bài tập -Yêu cầu nhóm trình bày kết nhóm -Nhân xét Đưa đáp án để HS đối chiếu với bài làm nhóm mình Fe + 1mol 0,05mol   n HCl  2HCl 2mol nHCl =?  FeCl2 + H2 0,05.2 0,1(mol ) -mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g Bài tập 2: Tóm tắt: Cho -mAl =5,4g m Al O ? Tìm Ta có: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) 4Al + 3O2 4mol 0,2mol n Al2O3    t0  2Al2O3 2mol n Al2O3 ? 0,2.2 0,1(mol ) m Al2O3 n Al2O3 M Al2O3 0,1.102 10,2 g Củng cố và hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: + Học bài theo ghi + SGK + Làm các bài tập 1; 3ab; 4/75 SGK * Bài học: Tính theo phương trình hoá học (T2) + Bài tập: Tính thể tích khí Cl2 đktc cần dùng để tác dụng hết với 2,7g Al Biết sơ đồ phản ứng sau: Al + Cl2 AlCl3 + Nêu các bước bài toán tính thể tích dựa vào PTHH E.Rút kinh nghiệm, kiểm tra: Tuần: 17 Tiết: 33 Ngày soạn: 8/12/11 Ngày dạy:14/12/11 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) Bài 22: I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Từ phương trình hóa học và số liệu bài toán, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí sản phẩm (tạo thành) 2.Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hóa học và kĩ sử dụng các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và số mol II.CHUẨN BỊ: -Ôn lại các bước giải bài toán tính theo phương trình hóa học -Ôn lại các bước lập phương trình hóa học II.TIẾN TRÌNH BI GIẢNG 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng sau: Al + Cl2  AlCl3 Đáp án: Cho -Al + Cl2  AlCl3 -mAl = 2,7g m Cl2 ? Tìm n Al  m Al 2,7  0,1(mol ) M Al 27 Ta có: -PTHH: 2Al 2mol 0,1mol n Cl2   + 3Cl2  3mol  2AlCl3 n Cl2 ? 0,1.3 0,15(mol ) mCl2 nCl2 M Cl2 0,15.71 10,65 g 3.Vào bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 3: Tìm thể tích khí tham gia và sản phẩm -Nếu đề bài tập (phần KTBC) yêu cầu -Tìm thể tích khí Cl2 dựa vào công thức BẰNG CÁCH chúng ta tìm thể tích khí Clo đktc thì sau: NÀO CÓ THỂ bài tập trên giải nào ? TÌM ĐƯỢC VCl2 nCl2 22,4 -Trong bài tập trên Clo là chất tham gia THỂ TÍNH hay sản phẩm phản ứng ? = 0,15.22,4 = 3,36l CHẤT KHÍ Vậy để tính thể tích chất khí tham THAM GIA VÀ gia phản ứng hóa học, ta phải tiến hành bước chính ? -Nêu bước chính (tương tự các -Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví bước giải bài toán tính theo phương dụ SGK/ 73 và tóm tắt trình hóa học biết khối lượng chất) -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để giải -Ví dụ 1: bài tập ví dụ Cho C + O2 CO2 -Qua bài tập và ví dụ 1, theo em để tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm phản ứng ta phải tiến hành bước chính ? mO2 4 g VCO2 ( dktc ) ? Tìm nO2  -Ta có: mO2  M O2 0,15(mol ) 32 -PTHH: C + O2 1mol n  CO2 SẢN PHẨM ? -Chuyển đổi thể tích chất khí thành số mol chất -Viết phương trình hóa học -Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol chất tham gia sản phẩm -áp dụng công thức tính toán theo yêu cầu đề bài CO2 1mol 0,125mol  nCO2 ? 0,125(mol ) VCO2 nCO2 22,4 0,125.22,4 2,8l -Nêu bước giải Hoạt động 4:Luyện tập -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài Bài tập 2: Tóm tắt tập SGK/ 75 +Đề bài cho ta biết gì và yêu cầu VO2 chúng ta phải tìm gì ? Cho -mS = 1,6g b.-  V KK VSO2 ? Tìm a.PTHH V  SO2 nSO2 22,4 0,05.22,4 1,12l -Yêu cầu các HS giải bài tập V ? trên bảng, chấm số HS khác - KK -Chú ý: Đối với các chất khí (Nếu cùng điều kiện), tỉ lệ số mol a PTHH: S + O2 SO2 tỉ lệ thể tích m 1,6 Hướng dẫn HS giải bài tập trên n SO2 n S  S  0,05(mol ) theo cách M S 32 b.TheoPTHH Ta có: V KK 5VSO2 5.1,12 5,6l *Cách 2: theo PTHH IV Hướng dẫn tự học:  nSO2 nS 0,05(mol ) VSO2 VS 0,05.22,4 1,12l * Bài vừa học: + Học bài theo ghi + SGK + Làm các bài tập: 1a; 2ab; 3cd /75 SGK * Bài học: Bài luyện tập + Viết các công thức chuyển đổi khối lượng thể tích và lượng chất + Viết các công thức tính tỉ khối chất khí V.Kiểm tra và bổ sung: KT ngày tháng năm Tuần: 17 Tiết: 34 Ngày soạn: 8-12-2011 Ngày dạy: 16-12-2011 Bài 23: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU -HS biết cách chuyển đổi qua lại các đại lượng: +Số mol và khối lượng chất +Số mol chất khí và thể tích chất khí (đktc) +Khối lượng chất khí và thể tích chất khí (đktc) -HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí và tỉ khối chất khí không khí -Có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm đã học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải các bài toán hóa đơn giản tính theo công thức hóa học và phương trình hóa học II.CHUẨN BỊ: Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, công thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích khí (đktc) II.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ CaCO3 CaO + CO2 a.Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sinh bao nhiêu lít CO2( ĐKTC) b.Nếu thu 13,44 lít khí CO2 ( ĐKTC) thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng? 3.Vào bài Cũng các em đã học xong chuyển đổi lượng chất, khối lượng chất và thể tích chất khí; bài tính theo công thức hóa học ; tính theo phương trình hóa học Tiết học này các em luyện tập để giải số bài tập có liên quan vấn đề trên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Theo em biết, mol nguyên tử Zn có nghĩa -1mol nguyên tử Zn có nghĩa là 1N nguyên tử Zn nào ? hay 6.1023 nguyên tử Zn -Em hiểu khối lượng mol Zn là 65g có nghĩa -Khối lượng mol Zn là 65g có nghĩa là khối nào? lượng N (hay 6.1023) nguyên tử Zn Vậy khối lượng 2mol Zn có nghĩa nào ? -Khối lượng 2mol Zn có nghĩa là khối lượng -Hãy cho biết thể tích mol các khí cùng điều 2N (hay 12.1023) nguyên tử Zn kiện t0 và p thì nào ? Thể tích mol các -Thể tích mol các khí cùng điều kiện t và p thì Nếu đktc thì thể tích khí đó chất khí đktc là bao nhiêu ? -Đối với chất khí khác thì khối lượng 22,4l mol và thể tích mol chúng nào? -Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: -Đối với chất khí khác có khối lượng mol khác thể tích mol chúng thì  n  Vkhí -Thảo luận nhóm 3’ để hoàn thành bảng:   -Hãy viết công thức tính tỉ khối khí A so với m n khí Bài tập và so với không khí ? M 1.m = n M m n V 22,4 dA  B -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 76 dA  KK MA 0,552 29 4.V = n 22,4 MA MB dA KK  MA 29 Hoạt động 2: Luyện tập -Đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 76 Cho -VA = 11,2l d A 0,552 KK +Có , hãy viết biểu thức -75%C và 25%H tính MA ? +Hãy nhắc lại các bước giải bài toán tính theo VO2 ? Tìm CTHH ? +Hãy nhắc lại các bước giải bài toán tính theo M d A  A 0,552 PTHH ? KK 29 -Yêu cầu HS lên bảng làm bước -Ta có :  MA = 29.0,552 = 16g -Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ: -Nhận xét x.12 y.1 16  x 1 -Yêu cầu HS quan sát lại bài tập 5, suy nghĩ và tìm    cách giải ngắn, gọn 75 25 100   y 4 (Do cùng điều kiện, tỉ lệ thể tích tỉ Vậy A là: CH4 lệ số mol nên: V VO2 2VCH 2.11,2 22,4l ) -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 79 -Bài tập trên thuộc dạng bài tập nào ? -Yêu cầu HS làm bài tập (5’) - nCH  CH 22,4  11,2 0,5(mol ) 22,4 CH4 + 2O2 0,5mol  1mol CO2 + 2H2O VO2 nO2 22,4 1.22,4 22,4l -Chấm HS -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập -Nhận xét và bổ sung -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 79 -Yêu cầu HS xác định dạng bài tập -Ở bài tập 4, theo em có điểm gì cần lưu ý ? -Đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 79 Cho K2CO3 M K CO3 Tìm a b.%K ; %C ; % O M K 2CO3 a b.Ta có: ? 39.2  12  16.3 138 g 39.2 100% 56,52% 138 12.1 %C  100% 8,7% 138 16.3 %O  100% 34,78% 138 %K  -Yêu cầu HS sửa bài tập trên bảng -Kiểm tra số HS khác -Nhận xét Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% -Bài tập thuộc dạng bài tập tính theo PTHH -Bài toán yêu cầu tính thể tích khí CO2 điều kiện phòng: V = 24l Giải: nCaCO3  a mCaCO3 M CaCO3 10  0,1(mol ) 100 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 0,1mol  0,1mol  mCaCl2 nCaCl2 M CaCl2 0,1.111 11,1g nCaCO3  b mCaCO3 M CaCO3 Theo PTHH, ta có:   0,05(mol ) 100 nCO2 nCaCO3 0,05(mol ) VCO2 nCO2 24 0,05.24 1,2l IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -Học bài -Làm bài tập 1,2,5 SGK/ 79 -Ôn lại kiến thức đã học HKI V.KT VÀ BỔ SUNG: Ngày tháng năm 200 Tuần: 18 Ngày soạn: Tiết: 35 Ngày dạy: LUYỆN TẬP ( TIẾT 2) I MỤC TIÊU 1.Ôn lại các khái niệm bản: -Biết cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố 2.Rèn luyện các kĩ về: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n và V -Biết vận dụng công thức tỉ khối các chất khí vào giải các bài toán hóa học -Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH II.CHUẨN BỊ: GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức và bài tập định tính và bài tập định lượng HS:- Ôn lại kiến thức - kĩ theo đề cương ôn tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ HS: nhắc lại số công thức đã học như: chuyễn đổi khối lượng, lượng chất và thể tích; công thức tỉ khối 3.Vào bài Trong thời gian học vừa qua các em đã học xong nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày hôm các em ôn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm ?Nguyên tử là gì -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) ?Nguyên tử có cấu tạo nào + Vỏ tạo các e (- ) ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt nào -Hạt nhân gồm hạt: Proton và Nơtron ?Nguyên tố hóa học là gì -Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất và hỗn -Nguyên tố hóa học là nguyên tử cùng loại có hợp cùng số P hạt nhân Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ Bài tập 1: Lập CTHH các hợp chất gồm: -Trao đổi và làm bài tập 1: a Kali và nhóm SO4 CTHH hợp chất cần lập là: b Nhôm và nhóm NO3 a K2SO4 b Al(NO3)3 c Sắt (III) và nhóm OH c Fe(OH)3 d MgCl2 d Magie và Clo -Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P các CTHH sau: Bài tập 2: NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 III III VI V II III Bài tập 3: Trong các công thức sau công thức nào sai, hãy sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 Bài tập 3: Bài tập 4: Cân các phương trình phản ứng Công thức sai Sửa lại sau: AlCl a Al + Cl2  AlCl3 NaCl2 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O Ca(CO3)2 AlCl3 a P + O2  P2O5 NaCl a Al(OH)3  Al2O3 + H2O CaCO3 N , Fe, S , P, Fe, Fe Bài tập 4: a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5 a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải bài toán tính theo CTHH và PTHH Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy phần các nguyên tố sau: 80%Cu và 20%O Ta có tỉ lệ: Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết thể tích khí H2 thoát đktc là 3,36l b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành x x.64 y.16   80 20  y   x 1   y 1 Vậy X là CuO Bài tập 6: nH  VH 22,4  3,36 0,15mol 22,4 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta có: n Fe nH 0,15mol mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g n HCl 2n H 2.0,15 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl n H 0,15mol  m FeCl2 n FeCl M FeCl2 0,15.127 19,05 g IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS nhà xem các bài tập đã ôn tập -HS nhà làm bài tập sau: Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam cacbon, cần bao nhiêu gam khí oxi Bao nhiêu gam khí cacbođioxit tạo thành.( Biết các khí đo ĐKTC ) - Tiếp tục chẩn bị bài ôn tập V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: ***** ***** ****** Tuần: 18 Tiết: 36 Ngày soạn: Ngày dạy: ÔN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT ) I MỤC TIÊU 1.Ôn lại các khái niệm bản: -Biết cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố 2.Rèn luyện các kĩ về: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n và V -Biết vận dụng công thức tỉ khối các chất khí vào giải các bài toán hóa học -Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH II.CHUẨN BỊ: GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức và bài tập định tính và bài tập định lượng HS:- Ôn lại kiến thức - kĩ theo đề cương ôn tập III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ Một hợp chất vô A có PTK là 160 gam Phân tích hợp chất vô A này thấy có 40%Cu;20%S; 40%O xác định CTHH hợp chất cô A 3.Vào bài Trong thời gian học vừa qua các em đã học xong nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày hôm các em ôn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I Hoạt động giáo viên -GV ghi bài tập lên bảng cho HS tìm hiểu -HS lên bảng giải bài tập, HS khác nhận xét -GV nhận xét và kết luận - GV hướng dẩn cho HS sau: +Đặc CTHH chung + Đặc tỉ lệ +Nếu tỉ lệ là số lẻ số thập phân thì tính toán để đưa chúng số nguyên dương - HS lên bảng giải bài tập, HS khác nhận xét -GV nhận xét và kết luận -GV gọi hs đứng chổ công thức tính và phương pháp giải bài tập trên - HS lên bảng giải bài tập, HS khác nhận xét -GV nhận xét và kết luận Hoạt động học sinh Bài 1: Tìm tỉ khối a.Khí SO2 khí O2 ; Khí N2 đối khí H2 b Khí SO2 không khí ; Khí O2 đối không khí Đáp án: a.*d MSO2 / MO2 = 64 / 32 = * d MN2 / MH2 = 28 / = 14 b *d MSO2 / MKK = 64 / 29 = 2,21 *d MO2 / MKK = 32 / 29 = 1,1 Bài 2: Phân tích hợp chất vô A này thấy có 40%Cu;20%S; 40%O xác định CTHH hợp chất cô A Đáp án: -Đặc công thức chung là CuxSyOz - Ta có tỉ lệ x : y : z 40/ 64: 20/32 : 40/16 = 0,625 : 0,625 : 2,5 ( ) -Chia ( 1) tất cho 0,625 ta 1:1:4 -Vậy CTHH là: CuSO4 Bài 3: Lấy 5,6 gam Fe cho tác dụng với dung dịch HCl dư, phản ứng xong thì thu bao nhiêu gam muối FeCl2 và bao nhiêu gam khí H2 bay Đáp án: n 5,6 / 56 = 0,1 ( mol ) - Fe = - Fe + HCl FeCl2 + H2 -n Fe = n FeCl2 = n H2 = 0,1 ( mol ) - m FeCl2 = 0,1 x 127 = 12,7 gam - m H2 = 0,1 x = 0,2 gam IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS nhà xem các bài tập đã ôn tập -HS nhà làm bài tập sau: Đốt cháy hoàn toàn 50 gam CaCO Thì CaO và CO2 tạo thành là bao nhiêu gam - Chẩn bị bài kiểm tra học kì I V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Ngày…….tháng…….năm…… DUYỆT TỔ Tuần: 19 Tiết: 37 Ngày soạn: Ngày dạy: ÔN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT ) I MỤC TIÊU 1.Ôn lại các khái niệm bản: -Biết cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố -Ôn lại tỉ khối khí A khí B Tỉ khối khí A không khí -Ôn lại tính khối lượng và thể tích chất tham gia và sản phẩm theo phương trình hóa học 2.Rèn luyện các kĩ về: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n và V -Biết vận dụng công thức tỉ khối các chất khí vào giải các bài toán hóa học -Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH II.CHUẨN BỊ: GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức và bài tập định tính và bài tập định lượng HS:- Ôn lại kiến thức - kĩ theo đề cương ôn tập III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ Cần lấy bao nhiêu gam Na cho vào bao nhiêu gam H2O Để tạo thành bao nhiêu gam NaOH và 5,6 lít khí H2 bay ( ĐKTC) 3.Vào bài Trong thời gian học vừa qua các em đã học xong nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày hôm các em ôn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I Hoạt động giáo viên và học sinh -GV ghi bài tập lên bảng -Gv đặc câu hỏi cho hs ? Trong nguyên tử gồm có hạt nào? ? Số hạt nào với số hạt nào? -Hs lên bảng giải bài tập -Hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét, kết luận -HS ghi nội dung bài tập đã sữa -GV gọi hs đứng chổ nhắc lại công thức tính % - Sau đó hs lên bảng giải bài tập -Hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét, kết luận -HS ghi nội dung bài tập đã sữa -GV gọi hs lên bảng giải bài tập -Hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét, kết luận -HS ghi nội dung bài tập đã sữa Nội dung ôn tập Bài 1: a.Trong nguyên tử có bao nhiêu hạt.Hạt nào mang điện dương, hạt nào mang điện âm b.Trong nguyên tử Tổng số hạt là 52, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 Tìm số hạt p; n; e Đáp An: a.Trong nguyên tử có hạt proton, nơtron và hạt eleetron Trong đó hạt mang điện dương là hạt proton, còn hạt mang điện âm là hạt eleetron b.-Ta có : p + e + n = 52 Do số p = số e nên có p = 52 (1) - Mà p + e – n = 16 p – n = 16(2) - Cộng (1) và (2) ta p = 68 p = 17; e =17; n = 18 Bài :Tính thành phần trăm C, Ca, O có phân tử CaCO3 Đáp An: -Ta co : MCa = 40gam ; MC = 12 gam; MO = 16x3 = 48 gam - M CaCO3 = 100 gam +%Ca = 40 / 100 x 100%= 40% +%C = 12 / 100 x 100%= 12% +% O = 48/ 100 x 100%= 48% Bài 3:Cần phải đốt bao nhiêu lít khí CO và khí O2 , để tạo thành 11,2 lít khí CO2( các khí đo ĐKTC ) Đáp An: -n CO2 = 11,2 /22,4 = 0,5 ( mol ) -2 CO + O2 CO2 - n CO = n CO2 = 0,5 ( mol ) V CO = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít) n - O2 = 0,5 / = 0,25( mol ) V O = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS nhà xem các bài tập đã ôn tập -HS nhà làm bài tập sau: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol KM nO4 Thì K2MnO4, MnO2 và O2 tạo thành là bao nhiêu gam - Chẩn bị bài kiểm tra học kì I V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Tuần: 19 Tiết: 38 Ngày soạn: Ngày dạy: KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I MÔN : HÓA HỌC.LỚP : THỜI GIAN : 45’ I.MỤC TIÊU -Kiểm tra lại kiến thức thức hs thời gian học vừa qua -HS phải đạt kiến thức về: Nguyên tử, phân tử, định luật bảo toàn khối lượng, tỉ khối chất khí, chuyễn đổi khối lượng- lượng chất- thể tích chất khí, tính theo CTHH-PTHH,tính thành phần phần trăm theo khối lượng cuảa nguyên tố có hợp chất II.CHUẨN BỊ -GV: Đề kiểm tra -HS Chuẩn bị bài ôn tập trước nhàa theo bài ôn tập GV, để tiến hanh kiểm tra học kì I III.ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: Tìm phân tử khối chất sau đây: CuSO4; NaCl; Zn(NO3)2; C11H22O11 Câu 2: Tổng số hạt nguyên tử là 60 gồm( proton, eleetron và nơtron) Biết số lượng hạt a.Tính số proton, nơtron và eleetron b.Tính nguyên tử khối nguyên tử Câu 3: a.Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng b.Vận dụng tính: Lấy 12 kg cacbon( C ) đốt cháy hoàn toàn cần 32 kg khí oxi ( O2 ) Vậy khí cacbonoxit ( CO2 ) tạo thành là bao nhiêu kg Câu 4:Tìm tỉ khối a.Khí SO2 khí O2 b.Khí H2S không khí Câu 5: Lấy 6,5 gam kẻm ( Zn ) cho vào dung dịch axitclohyđric ( HCl ) dư Tính khối lượng kẻm clorua ( ZnCl2 ) tạo thành và khối lượng khí hiđro ( H2 ) thoát (Cho biết: Cu = 64; S = 32; O = 16; Cl = 35,5; Zn = 65; N = 14; C = 12; H = 1.học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn ).Mỗi câu đúng điểm IV ĐÁP ÁN : Câu : CuSO4 = 160 gam ( 0,5đ ) NaCl = 58,5 gam ( 0,5đ ) Zn(NO3)2 = 189 gam ( 0,5đ ) C11H22O11 = 330 gam ( 0,5đ ) Câu 2: Do số lượng hạt proton, eleetron và nơtron cho nên a.Số hạt proton = Số hạt eleetron = Số hạt nơtron = 60/3 = 20 -Số hạt proton = 20 ( 0,5đ ) -Số hạt eleetron = 20 ( 0,5đ ) -Số hạt nơtron = 20 ( 0,5đ ) b.Nguyên tử khối nguyên tử là: Số hạt proton =20 + Số hạt eleetron =20 = 40 ( 0,5đ ) Câu 3: a Trong phản ứng hóa học Tổng khối lượng phản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng ( 0,5đ ) b.-Phương trình phản ứng : C + O2 CO2 ( 0,5đ ) m -Ta có: C + m O2 = m CO2 ( 0,5đ ) 12+ 32 = 44 (kg) ( 0,5đ ) Vậy m CO2 là 44 ( kg ) Câu 4: a d A/ B = M SO2 / M O2 ( 0,5đ ) = 64 / 32 = ( 0,5đ ) b d A/ KK = M H2S / M KK ( 0,5đ ) = 34 / 29 =1,17 ( 0,5đ ) Câu 5: -n Zn = 6,5 / 65 = 0,1 ( mol) ( 0,5đ ) - Zn + HCl ZnCl + H2 ( 0,5đ ) -n Zn = n ZnCl2 = 0,1 ( mol) ( 0,25đ ) -n Zn = n H2 = 0,1 ( mol) ( 0,25đ ) -m ZnCl2 = 0,1 x 136 = 13,6 (gam ) ( 0,25đ ) -m H2 = 0,1 x = 0,2 (gam ) ( 0,25đ ) V.ĐIỂM Tuần: 20 Tiết: 37 Ngày soạn: 10/1/11 Ngày dạy: 12/1/11 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Ở điều kiện bình thường ( nhiệt độ và áp suất ) oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nặng không khí -Khí oxi là đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất khác Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II 2.Kĩ năng: -Kĩ viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH4 -Kĩ nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt số chất oxi II.CHUẨN BỊ: -GV: Hóa chất Dụng cụ -5 lọ oxi (100ml) -Thìa đốt hóa chất -Bột S và bột P -Đèn cồn, diêm -HS: bài hoc trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra Tính thành phần phần trăm Na; H; O phân tử NaOH 3.Vào bài Khí oxi có vai trò quan trọng đời sống người và sinh vật, vì khí oxi đã trì sống hàng ngày cho người và các sinh vật Vậy khí oxi có tính chất gì Để tìm hiểu tính chât1 khí oxi nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi -Gv giới thiệu: oxi là nguyên tố hóa học phổ biến chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất -Theo em tự nhiên, oxi có đâu ? -Trong tự nhiên, oxi có nhiều không  Trong tự nhiên oxi tồn dạng: khí ( đơn chất ) và nước( hợp chất ) + Đơn chất + Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, -Kí hiệu hóa học : O -CTHH: O2 đá, thể động thực vật -Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, nguyên tử -Nguyên tử khối: 16 đ.v.C -Phân tử khối: 32 đ.v.C khối và phân tử khối oxi ? -Cuối cùng Gv nhận xét, kết Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi -Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi  Nêu -Quan sát lọ đựng oxi và nhận xét: nhận xét trạng thái , màu sắc và mùi vị Oxi là chất khí không màu, không mùi oxi ? 32 -Hãy tính tỉ khối oxi so với không d O2 / kk  1,1 khí ?  Từ đó cho biết : oxi hay nhẹ 29 không khí ?  Vậy oxi nặng không khí -Ở 200C + lít nước hòa tan 31 ml khí O2 - Oxi tan ít nước + lít nước hòa tan 700 ml khí amoniac Kết luận: Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan ít -Oxi là chất khí không màu, không mùi, nước ? nặng không khí và tan ít nước -giới thiệu: oxi hóa lỏng -1830C và có -Oxi hóa lỏng -1830C và có màu xanh màu xanh nhạt nhạt ? hãy nêu kết luận tính chất vật lí oxi Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi (15’) Để biết oxi có tính chất hóa học gì chúng ta nghiên cứu số thí Nội dung -KHHH: O -CTHH: O2 -NTK: 16 -PTK: 32 I Tính chất vật lí: -Oxi là chất khí không màu , không mùi, nặng không khí và ít tan nước -Oxi hóa lỏng -1830C và có màu xanh nhạt II Tính chất hóa học: Tác dụng với phi nghiệm sau: -Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi theo trình tự: +Đưa muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào bình chứa khí O2  Yêu cầu HS quan sát và nhân xét ? +Đưa muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào lửa đèn cồn  Yêu cầu HS quan sát và nhận xét +Đưa bột lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí O2  Các em hãy quan sát và nêu tượng So sánh tượng S cháy O2 và không khí ? -Khí sinh đốt cháy S là lưu huỳnh đioxit: SO2 còn gọi là khí sunfurơ -Hãy xác định chất tham gia và sản phẩm t0  Viết phương trình hóa học xảy ? -Hãy nêu trạng thái các chất ? Giới thiệu và yêu cầu HS nhận xét trạng thái và màu sắc P -GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏ không khí và oxi +Đưa muôi sắt có chứa bột P đỏ vào bình chứa khí O2  yêu cầu HS quan sát và nhân xét ? +Đưa muôi sắt có chứa bột P đỏ vào lửa đèn cồn  yêu cầu HS quan sát và nhận xét +Đưa bột P đỏ cháy vào lọ đựng khí O2  Các em hãy quan sát và nêu tượng So sánh tượng P đỏ cháy O2 và không khí ? -Chất sinh đốt cháy P đỏ là chất bột màu trắng - điphotphopentaoxit: P2O5 tan nước -Hãy xác định chất tham gia và sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ? -Hãy nêu trạng thái các chất ? kim -Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV và a Với S tạo thành khí nhận xét: sunfurơ +Ở điều kiện thường S không tác dụng Phương trình hóa học : với khí O2 S + O2  SO2 +S cháy không khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt b Với P tạo thành +S cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với điphotpho-pentaoxit lửa màu xanh, sinh khí không Phương trình hóa học: màu 4P +5O2  2P2O5 + Chất tham gia: S, O2 + Sản phẩm : SO2 Phương trình hóa học: S + O2  SO2 -Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV và nhận xét: +Ở điều kiện thường P đỏ không tác dụng với khí O2 + P đỏ cháy không khí với lửa nhỏ + P đỏ cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc + Chất tham gia: P, O2 + Sản phẩm : P2O5 Phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5 Hướng dẫn tự học: -Ngoài S, P oxi còn tác dụng với nhiều phi kim khác như: C, H 2, … Hãy viết phương trình hóa học các phản ứng trên ? -Qua các phương trình hóa học trên, CTHH các sản phẩm theo em oxi có hóa trị ? -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 84 Đáp án: C + O2  CO2 2H2 + O2  2H2O -Trong CTHH các sản phẩm oxi luôn có hóa trị II -HS giải thích bài tập SGK/ 84 a Con dế mèn dễ chết vì thiếu khí oxi Khí oxi trì sống b Phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá để cung cấp thêm oxi cho cá + Học bài theo ghi + sgk + Làm bài tập 4/84sgk + BT2(BTVN) * Bài học: Tính chất oxi (T2) + Oxi có tác dụng với kim loại và hợp chất khác hay không? Viết phương trình hoá học minh hoạ + Trong các hợp chất hoá học nguyên tố oxi có hoá trị mấy? Kiểm tra và bổ sung: Tuần: 20 Tiết: 38 Ngày soạn: 10/1/11 Ngày dạy: 14/1/11 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (T:2) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Ở điều kiện bình thường ( nhiệt độ và áp suất ) oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nặng không khí -Khí oxi là đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất khác Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II 2.Kĩ năng: -Kĩ viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH4 -Kĩ nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt số chất oxi II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -2 lọ đựng khí oxi -Đèn cồn -Dây sắt, mẩu than gỗ -Diêm Học sinh: -Đọc phần bài 24 SGK / 83 -Làm bài tập 1,4,5 SGK/ 84 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra ? Oxi có tác dụng với phi kim không ? Hãy viết phương trình hóa học minh họa ? Đáp án: -HS 1: Nêu oxi tác dụng với S, P, … viết PTHH -3.Vào bài Khí oxi có vai trò quan trọng đời sống người và sinh vật, vì khí oxi đã trì sống hàng ngày cho người và các sinh vật Vậy khí oxi có tính chất gì Để tìm hiểu tính chât1 khí oxi nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại Tiết học trước chúng ta đã biết oxi tác dụng với số phi kim như: S, P, tiết học hôm chúng ta xét tiếp các tính chất hóa học oxi, đó là các tính chất tác dụng với kim loại và số hợp -Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV và chất khác nhận xét : -GV biểu diễn thí nghiệm: * Thí nghiệm 1: không có dấu hiệu nào *Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn dây sắt  chứng tỏ có phản ứng xảy đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng khí oxi *Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, dây sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình chứa Các em hãy quan sát và nhận xét ? khí oxi  sắt cháy mạnh, sáng chói, không *Thí nghiệm 2: có lửa và không có khói Nội dung Tác dụng với kim loại: Phương trình hóa học: 3Fe + 2O2  Fe3O4 (Oxit sắt từ) Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu mẩu dây sắt  đốt nóng và đưa vào bình đựng khí oxi Yêu cầu HS quan sát các tượng xảy và nhận xét ? -Hãy quan sát trên thành bình vừa đốt cháy dây sắt  Các em thấy có tượng gì ? -GV: các hạt nhỏ màu nâu đó chính là oxit sắt từ có CTHH là Fe3O4 hay FeO.Fe2O3 -Theo em t0 đáy bình lại có lớp nước ? - Có các hạt nhỏ màu nâu bám trên thành bình -Lớp nước đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình ( vì sắt cháy tạo nhiệt độ cao 20000C ) -Chất tham gia: Fe, O2 -Chất sản phẩm: Fe3O4 Phương trình hóa học: 3Fe + 2O2  Fe3O4(Oxit sắt từ) -Yêu cầu HS xác định chất tham gia , sản phẩm và điều kiện để phản ứng xảy ?  viết phương trình hóa học phản ứng trên ? Hoạt động2: Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất -Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần - Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác dụng ? Khí oxi tác dụng với hợp chất oxi với hợp chất nào ? - Khí oxi tác dụng với hợp chất CH4 ? Sản phẩm tạo thành là - Sản phẩm tạo thành là: H2O và CO2 chất gì ? -Hãy viết phương trình hóa học -Qua các thí nghiệm em đã tìm hiểu  Em có kết luận tgì tính chất hóa học oxi ? - Trong các sản phẩm các phản ứng trên oxi có hoá trị ? Tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2  CO2 +2H2O *Kết luận: Ở nhiệt độ cao oxi dể dàng tác dụng với nhiều hợp chất -Phương trình hóa học: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O *Kết luận: khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II IV CỦNG CỐ -Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ? - Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 84 ? Hãy xác định dạng bài toán bài tập trên ? Muốn giải bài tập này phài tiến hành bước nào -Yêu cầu HS giải bài tập trên bảng -HS 1: Trình bày tính chất hóa học cùa O2 -Bài tập SGK/ 84 Cho Tìm b m 17 g mP = 12,4g; O2 a P hay O2 dư  tìm dư ? m P2O5 ? n P ( bd )  -HS 3: nO2 ( bd )  mO2 m P 12,4  0,4( mol ) MP 31 17  0,53(mol ) 32 -GV nhận xét bài làm và sửa bài tập M O2 ( sai )  chấm điểm -Theo em với bài tập này em có thể giải Phương trình hóa học : theo cách khác không ? 4P + 5O2  2P2O5 n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol n sau pư: 0,03 mol 0,2 mol a Chất còn dư là O2: 0,03 mol b Chất tạo thành là điphotphopentaoxit m P2O5 n P2O5 M P2O5 0,2.142 28,4( g ) -HS có thể đưa cách giải khác như: dựa vào định luật bảo toàn khối lượng m P2O5 m P  mO2 Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: + Học bài theo ghi + SGK + Làm các bài tập 2,5/84sgk + Đọc phần đọc thêm sgk * Bài học: Sự oxi hoá - phản ứng hoá hợp - ứng dụng oxi + Sự oxi hoá là gì? + Hoàn thành bảng trang 84sgk Cho biết nào là phản ứng hoá hợp? + Kể ứng dụng oxi mà em biết E.Rút kinh nghiệm, kiểm tra: Tuần: 21 Tiết: 39 Ngày soạn: 18/1/11 Ngày dạy: 19/1/11 Bài 25: SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Sự oxi hóa chất là tác dụng oxi với chất đó Biết dẫn ví dụ để minh họa -Phản ứng hóa hợp là phản ứng đó có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu -Oxi có ứng dụng quan trọng: hô hấp người và động vật; dùng để đốt nhiên liệu đời sống và sản suất 2.Kĩ năng: -Kĩ viết phương trình hóa học tạo oxit -Kĩ so sánh, tổng hợp và hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88 Học sinh: -Học bài 24 -Đọc bài 25 SGK / 85, 86 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra -Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ? -Hãy nêu kết luận tính chất hóa học oxi Đáp án : Viết các phương trình phản ứng: S + O2  t0SO2 (1) 4P + 5O2  t02P2O5 (2) 3Fe + 2O2  tFe 3O4 (3) CH4 + 2O2  CO2 + H2O (4) 3.Vào bài Khí oxi có vai trò đời sống hàng ngày cho người và sinh vật khác Như oxi có ứng dụng gì?,Sự oxi hóa nào?, nào phản ứng hóa hợp? Để hiểu rỏ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hóa - Hãy quan sát các phản ứng hóa -Trong các phản ứng trên có I Sự oxi hóa: học đã có trên bảng (phần kiểm chất tham gia phản ứng là oxi - là tác dụng oxi với chất tra bài cũ),  Em hãy cho biết các - Ví dụ : Fe2O3 phản ứng trên có đặc điểm gì giống ? -Các phản ứng trên có tác -Sự oxi hóa chất là tác dụng dụng chất khác với oxi, gọi chất đó (có thể là đơn chất hay là oxi hóa Vậy oxi hóa hợp chất )với oxi chất là gì ? -Các em hãy lấy ví dụ oxi -HS suy nghĩ và nêu ví dụ hóa xảy đời sống hàng ngày ? Hoạt động 2:Tìm hiểu phản ứng hóa hợp -Yêu cầu HS nhận xét số lượng các PƯHH Chất t.gia II Phản ứng hóa hợp: chất tham gia và sản phẩm các S.phẩm - là phản ứng hóa học đó có phản ứng hóa học 1,2,3 và hoàn (1) chất tạo thành từ hay thành bảng SGK/ 85 (2) nhiều chất ban đầu -Các phản ứng bảng trên có (3) - Ví du : H2 + O2 đặc điểm gì giống ? -Hoàn thành bảng H2O -Các phản ứng trên có chất  Những phản ứng trên gọi là tạo thành sau phản ứng phản ứng hóa hợp Vậy theo em -Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa nào là phản ứng hóa hợp ? học đó có chất -Các phản ứng trên xảy điều tạo thành từ hay nhiều chất ban kiện nào ? đầu  Khi phản ứng xảy tỏa nhiệt -Các phản ứng trên xảy mạnh, còn gọi là phản ứng tỏa nhiệt độ cao -Phản ứng (4) không phải là phản nhiệt -Theo em phản ứng (4) có phải là ứng hóa hợp vì có chất phản ứng hóa hợp không ? Vì ? thành sau phản ứng -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ -HS thảo luận nhóm để hoàn thành bài tập SGK/ 87 87 Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng oxi -Dựa trên hiểu biết và - Oxi cần cho hô hấp người và III Ứng dụng: kiến thức đã học , em hãy nêu động vật Khí oxi cần cho: ứng dụng oxi mà em - Sự hô hấp người và động vật biết ? - Sự đốt nhiên liệu đời sống -Yêu cầu HS quan sát hình 4.4 - Oxi dùng để hàn cắt kim loại và sản xuất SGK/ 88  Em hãy kề ứng - Oxi dùng để đốt nhiên liệu dụng oxi mà em thấy đời -Oxi dùng để sản xuất gang thép sống ? CỦNG CỐ Gv bài tập để cố bài học cho hs Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp ? vì ? a 2Al + 3Cl2  2AlCl3 b 2FeO + C  2Fe + CO2 c P2O5 + H2O  2H3PO4 d CaCO3  CaO + CO2 e 4N + 5O2  2N2O5 g 4Al + 3O2  2Al2O3 Đáp án: a, c, e, g 5.DẶN DÒ -Học bài -Làm bài tập 1,3,4,5 SGK/87 -Đọc bài 26: oxit RÚT KINH NGHIỆM: Tuần: 21 Tiết: 40 Ngày soạn : 22/1/11 Ngày dạy : 24/1/11 Bài 26: OXIT I.MỤC TIÊU Kiến thức: -Oxit là hợp chất oxi với nguyên tố khác -CTHH oxit và cách gọi tên -Oxit có loại: oxit axit và oxit bazơ Kĩ năng: - Lập CTHH oxit - Hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ: -Ôn lại: + Cách lập CTHH hợp chất + Qui tắc hóa trị -Đọc trước bài 26: Oxit III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ ?Hãy giải thích vì càng lên cao khí oxi càng giảm? ?Hãy giải thích vì phản ứng cháy các chất chứa bình chứa oxi lại mãnh liệt cháy không khí? 3.Vào bài GV đặc câu hỏi để vào bài mới: ?Ôxít là gì?, Có máy loại oxít?, Công thức hóa học oxit gồm nguyên tố nào?, cách gọi tên oxít nào? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit là gì ? -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm phẩm tạo thành là chất gì ? tạo thành là SO2, P2O5, Fe3O4 ( hay - Em có nhận xét gì thành phần cấu FeO.Fe2O3) tạo các chất trên ? -Trong thành phần cấu tạo các chất trên Trong hóa học hợp chất có đủ đều: điều kiện trên gọi làoxit.Vậy oxit + Có nguyên tố + nguyên tố là oxi là gì? *Bài tập 1: Trong các hợp chất sau, Kết luận: Oxit là hợp chất nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi hợp chất nào thuộc loại oxit ? -Vận dụng kiến thức đã biết oxit để giải a K2O d H2S bài tập 1: b CuSO4 e SO3 Đáp án: a, e, f c Mg(OH)2 f CuO Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH oxit - Hãy nhắc lại công thức chung a b hợp chất gồm nguyên tố và phát biểu A By -CT chung: x lại qui tắc hóa trị ?  Vậy theo em CTHH oxit viết -Qui tắc hóa trị: a.x = b.y nào ? n II -Yêu cầu HS làm bài tập 2a SGK/ 91 Nội dung I Định nghĩa: Oxit là hợp chất nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi Ví dụ: SO2 ; Na2O; CuO II n Công thức: II M x Oy Theo qui tắc hóa trị, ta có: n.x = II.y M Oy x  CTHH oxit: -Bài tập 2a SGK/ 91: P2O5 Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit -Yêu cầu HS quan sát lại các CTHH - HS quan sát các CTHH, biết được: trên bảng, hãy cho biết S, P là kim loại + S, P là phi kim hay phi kim ? + Fe là kim loại  Vì vậy, oxit chia làm loại chính: + Oxit các phi kim là oxit axit + Oxit các kim loại oxit bazơ -GV giới thiệu và giải thích oxit axit và oxit bazơ - HS nghe và ghi nhớ: Oxit axit Axit tương ứng + Oxit axit: thường là oxit phi kim CO2 H2CO3 tương ứng với axit P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4 + Oxit bazơ là oxit kim loại và tương ứng với bazơ Oxit bazơ Bazơ tương ứng K2O KOH CaO Ca(OH)2 - Thảo luận theo nhóm để giải bài tập MgO Mg(OH)2 SGK/ 91 -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 91 + Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO -Nhận xét và chấm điểm III Phân loại: - Oxit axit: thường là oxit phi kim tương ứng với axit Ví dụ:P2O5; N2O5 - Oxit bazơ : thường là oxit kim loại và tương ứng với bazơ Ví dụ: Al2 O3; CaO… Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên oxit.(8’) -Để gọi tên oxit người ta theo qui tắc chung sau: Tên oxit = Tên nguyên tố + Oxit - Yêu cầu HS đọc tên các oxit + oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO, FeO - Giải thích cách đọc tên các oxit: + Đối với các oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị  đọc tên oxit bazơ kèm theo hóa trị kim loại ? Trong công thức Fe 2O3 và FeO  sắt có hoá trị là bao nhiêu ? -Đối với các oxit axit  đọc tên kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim và oxi Chỉ số Tên tiền tố Mono (không cần ghi) Đi Tri Tetra Penta … … -Yêu cầu HS đọc tên các oxit axit sau: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 (Phần đọc tên này không yêu cầu HS phải đọc đúng tên các oxit) - Nghe và ghi nhớ cách đọc tên oxit bazơ: Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit - sắt (III) oxit và sắt (II) oxit - Nghe và ghi nhớ cách đọc tên oxit axit: Tên oxit axit = Tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim và oxi) + Lưu huỳnh trioxit + Đinitơpentaoxit + Cacbon đioxit + Lưu huỳnh đioxit CỦNG CỐ Gv bài tập để củng cố bài học cho hs ? Định nghĩa oxit ? Oxit chia thành loại ? nêu tên và cho ví dụ ? ? Hãy gọi tên các oxit vừa cho ví dụ trên ? 5.DẶN DÒ -Học bài -Làm bài tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc bài 27 SGK / 92,93 RÚT KINH NGHIỆM IV Cách gọi tên: - Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit Ví dụ: - Tên oxit axit = tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim và oxi) Ví dụ: Tuần: 22 Tiết: 41 Ngày soạn : 22/1/11 Ngày dạy : 25/1/11 Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Phương pháp điều chế, thu khí oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp -Phản ứng phân hủy là gì và lấy ví dụ minh họa -Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích vì MnO gọi là chất xúc tác phản ứng đun nóng hỗn hợp: KClO3 và MnO2 2.Kĩ năng: -Quan sát và tổng hợp kiến thức qua thao tác thí nghiệm biểu diễn GV -Lắp ráp thiết bị điều chế khí oxi và cách thu khí oxi -Sử dụng các thiết bị như: đèn cồn, kẹp ống nghiệm và ống nghiệm -Viết PTHH và tính toán 3.Thái độ: Hình thành giới quan khoa học và tạo hứng thú cho HS việc học tập môn II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -KMnO4 -Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm, -KClO3 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất -MnO2 -Diêm, que đóm, bông Học sinh: -Làm bài tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc bài 27 SGK / 92,93 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ ?Ôxít chia làm máy loại?, đọc tên các ôxít sau: Fe2O3; SO2; P2O5; CuO 3.Vào bài Như các em đã biết khí oxi là sản phẩm quá trình quang hợp cây xanh Nhưng hóa học thì khí oxi điều chế nào?, số phản ứng phân hủy để tạo khí oxi sau? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxit phòng thí nghiệm.(10’) -Theo em hợp chất nào có - Những hợp chất làm nguyên liệu I Điều chế khí oxi phòng thể dùng làm nguyên liệu để để điều chế oxi phòng thí thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm là hợp chất có -Trong phòng thí nghiệm, khí oxi nghiệm ? nguyên tố oxi điều chế cách đun nóng -Hãy kể số hợp chất mà -SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , KClO3, hợp chất giàu oxi và dễ bị thành phần cấu tạo có nguyên tố KMnO4, … phân hủy nhiệt độ cao oxi ? KMnO4 và KClO3 -Trong các hợp chất trên, hợp chất -Những hợp chất có nhiều nguyên -Có cách thu khí oxi: nào có nhiều nguyên tử oxi ? tử oxi: P2O5 , Fe3O4 , KClO3, + Đẩy nước -Trong các giàu oxi, chất nào kém KMnO4,  hợp chất giàu oxi + Đẩy không khí bền và dễ bị phân huỷ nhiệt độ - Trong các giàu oxi, chất kém bền cao ? và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: -Những chất giàu oxi và dễ bị phân KClO3, KMnO4 huỷ nhiệt độ cao : KMnO 4, -1-2 HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ KClO3  chọn làm nguyên liệu 92  làm thí nghiệm theo nhóm, để điều chế oxi phòng thí quan sát và ghi lại tượng vào nghiệm giấy nháp -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92 -GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng KMnO4 ống + Vì khí oxi trì sống và nghiệm và thử chất khí bay que đóm có tàn than hồng +Tại que đóm bùng cháy đưa vào miệng ống nghiệm t0 đun nóng ? +HD HS viết phương trình hóa học cháy nên làm cho que đóm còn tàn than hồng bùng cháy +Phương trình hóa học: KMnO4  Chất rắn + O2 (KMnO4 và MnO2) -Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92  Ghi nhớ cách tiến hành thí nghiệm -Quan sát thí nghiệm biểu diễn -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1b GV và nhận xét: đun nóng SGK/ 92 KClO3  O2 -Biểu diễn thí nghiệm đun nóng + MnO2 đóng vai trò là chất xúc hỗn hợp KClO3 và MnO2 ống tác nghiệm + Phương trình hóa học: + MnO2 làm cho phản ứng xảy nhanh  t0 MnO2 có vai trò gì ? KClO3  KCl + O2 + Viết phương trình hóa học? -Oxi là chất khí tan ít nước và - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất vật nặng không khí lý oxi  Vì ta có thể thu oxi cách: +Đẩy nước +Đẩy không khí -Quan sát thí nghiệm biểu diễn -Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm  Biểu GV để trả lời các câu hỏi: diễn thí nghiệm thu khí oxi - Khi làm thí nghiệm phải hơ nóng - Theo em làm thí ống nghiệm trước tập trung nghiệm phải hơ nóng ống đun đáy ống nghiệm để ống nghiệm trước tập trung đun nghiệm nóng  không bị vỡ đáy ống nghiệm? - Khi đun nóng KMnO4 ta phải đặt - Tại đun nóng KMnO4 ta miếng bông đầu ống nghiệm để phải đặt miếng bông đầu ống tránh thuốc tím theo ống dẫn khí nghiệm ? thoát ngoài -Khi thu khí oxi cách đẩy - Vì khí oxi nặng không khí không khí, phải đặt miệng nên thu khí oxi cách đẩy bình hướng lên trên và đầu ống dẫn không khí phải đặt miệng bình khí phải để sát đáy bình ? hướng lên trên và đầu ống dẫn khí - Theo em làm cách nào để biết phải để sát đáy bình ta đã thu đầy khí oxi vào bình - Để biết khí oxi bình -Khi thu oxi cách đẩy nước ta đã đầy ta dùng que đóm đặt trên phải chú ý điều gì ? miệng ống nghiệm - Khi thu oxi cách đẩy nước ta phải chú ý: rút ống dẫn khí khỏi => Qua các thí nghiệm trên em có chậu trước tắt đèn cồn thể rút kết luận gì ? Kết luận:Trong phòng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 và KClO3 Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước + Đẩy không khí Hoạt động 2: Tìm hiểu cách sản xuất khí oxi công nghiệp (10’) -Trong thiên nhiên nguồn nguyên - Trong thiên nhiên nguồn nguyên II Sản xuất khí oxi công liệu nào dùng để sản xuất khí liệu dùng để sản xuất khí oxi nghiệp oxi ? là nước và không khí Sản xuất khí oxi từ không -Các nguyên liệu để điều chế khí - Các nguyên liệu để điều chế khí khí.Bằng cách hạ không khí xuống oxi phòng thí nghiệm có thể oxi phòng thí nghiệm không – 2000C, sau đó nâng dùng để sản xuất khí oxi thể dùng để sản xuất khí oxi nhiệt độ lên – 1830C ta thu khí công nghiệp không ? vì ? công nghiệp vì các nguyên N2, hạ -1500Cta thu khí oxi liệu này và mắc tiền - Theo em lượng oxi điều chế - Lượng oxi điều chế Sản xuất khí oxi từ nước.Người phòng thí nghiệm phòng thí nghiệm ít, quy mô sản ta điện phân nước nào ? xuất nhỏ và đắt H2O điện phân H2+ O2 - Thiết bị để điều chế khí oxi - Không thể dùng thiết bị để điều công nghiệp có giống với thiết bị chế khí oxi phòng thí nghiệm để điều chế khí oxi phòng thí để điều chế khí oxi công nghiệm không ? nghiệp vì thiết bị đó quá quá *Đối với việc sản xuất khí oxi từ phức tạp không khí: - Hỗn hợp không khí gồm chủ yếu khí nào ? - Hỗn hợp không khí gồm  Vì vậy, ta hóa lỏng không khí chủ yếu khí O2 và N2 và cho bay để thu khí O2 -HS nghe và ghi nhớ cách thu khí *Đối với việc sản xuất khí oxi từ O2:  Thu khí N2 trước nước: -Ta có thể điện phân nước để thu -Nghe và ghi nhớ phương trình hóa khí O2 và khí H2 riêng biệt học: H2O H2 + O2 Điện phân Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy (10’) -Yêu cầu HS hoàn thành bảng -Trao đổi nhóm hoàn thành bảng III Phản ứng phân hủy SGK/ 93 SGK/ 93 -Phản ứng phân hủy là phản ứng từ - Yêu cầu HS trình bày kết và -Đại diện 1-2 nhóm trình bày kết chất ban đầu cho sản phẩm nhận xét và bổ sung từ hai chất trở lên ? Các phản ứng bảng trên có -Các phản ứng bảng trên -VD:2KNO3 2KNO2 + O2 đặc điểm gì giống ? có chất tham gia phản ứng  Những phản ứng gọi là phản ứng phân hủy Vậy phản ứng -Phản ứng phân hủy là phản ứng phân huỷ là phản ứng nào ? hóa học chất sinh hai hay nhiều chất -Hãy cho ví dụ và giải thích ? -Hãy so sánh phản ứng hóa hợp với HóaHợp phản ứng phân hủy  Tìm đặc điểm Phân Hủy khác loại phản Chất t.gia Nhiều ứng trên ? Sản phẩm Nhiều  Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy trái ngược CỦNG CỐ: -Yêu cầu HS giải bài tập 1,5 SGK/ 94 Đáp án: -Bài tập SGK/ 94 Đáp án: b, c vì KClO3 và KMnO4 là chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao -Bài tập SGK/ 94: a.CaCO3  CaO + CO2 b Phản ứng trên là phản ứng phân hủy vì có chất tham gia tạo thành sản phẩm 5.Hướng dẫn tự học -Học bài -Làm bài tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ôn lại bài tính chất oxi -Đọc bài 28: không khí – cháy IV.RÚT KINH NGHIỆM Tuần: 22 Tiết: 42 Ngày soạn : 10/2/11 Ngày dạy :16/2/11 Bài 28: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần không khí theo thể tích là: 78% N 2, 21% O2 và 1% các chất khí khác -Sự cháy là oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng, còn oxi hóa chậm là oxi hóa có toả nhiệt không phát sáng -Hiểu điều kiện phát sinh cháy và biết cách dập tắt cháy 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh: -Kĩ quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế -Hoạt động nhóm 3.Thái độ: HS hiểu và có ý thức giữ gìn bầu không khí ô nhiễm và phòng chống cháy II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : - Hóa chất: P đỏ - Dụng cụ: + Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm + Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất Học sinh: -Làm bài tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ôn lại bài tính chất oxi -Đọc bài 28: không khí – cháy III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ Gv đặc câu hỏi khiểm tra bài củ cho HS ? Trong phòng thí nghiệm người ta dúng hóa chất nào để điều chế khí oxi?, ngươiì ta thu khí oxi máy cách? ?Phản ứng phân hủy là gì? Cho ví dụ? 3.Vào bài Không khí có nhiều không khí Vậy cách nào người ta xác định thành phần không khí?, không khí có liên quan gì đến cháy?,tại gió càng lớn thì đám cháy càng lớn?,làm nào để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Xác định thành phần không khí -trong không khí có chất khí nào ?  - không khí có chất khí : O , Theo em khí nào chiếm nhiều nhất? Các N2 , … khí này có thành phần nào ? -Giới thiệu dụng cụ và hóa chất để tiến hành thí nghiệm - Quan sát ống đong  theo em ống đong - Ống đong có vạch có bao nhiêu vạch ? -Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  không khí - Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch ống đong lúc này chiếm bao nhiêu thứ (số 0), đậy nút kín  không khí ống đong lúc này chiếm phần hay phần ? Nội dung I Thành phần không khí Kết luận: - Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí - Thành phần theo thẩ tích không khí là: + 21% khí O2 +78% khí N2 +1% các khí khác -Biểu diễn thí nghiệm +Khi P cháy mực nước ống đong thay đổi nào ? + Chất khí nào ống đong đã tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) ?  Từ thay đổi mực nước ống đong em có thể rút tỉ lệ thể tích khí oxi không ? -Bằng thực nghiệm ngưới ta xác định khí O2 chiếm 21% thành phần không khí Vậy chất khí còn lại ống đong chiếm phần ? - Phần lớn khí còn lại ống đong không trì sống, cháy, không làm đục nước vôi  Đó là khí N2 chiếm khoảng 78% thành phần không khí -Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy không khí có thành phần nào ? +Khi P cháy mực nước ống đong dâng lên đến vạch số (số 1) + Khí O2 ống đong đã tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5)  Từ thay đổi mực nước ống đong ta thấy thể tích khí oxi không khí chiếm phần VO2  Vkk Hay - Chất khí còn lại ống đong chiếm phần -Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy không khí có thành phần : + 21% khí O2 -Ngoài chất khí là O2 và N2, +78% khí N2 không khí còn chứa chất gì khác ? - Ngoài chất khí là O2 và N2, -Yêu cầu HS đọc và trả lời các câu hỏi không khí còn chứa: H 2O, CO2, khí hiếm, … mục 2.a SGK/ 96  Các khí còn lại chiếm khoảng 1% thành Kết luận: Không khí là hỗn hợp nhiều phần không khí  Em có kết luận gì thành phần chất khí, có thành phần: + 21% khí O2 không khí ? +78% khí N2 +1% các khí khác Hoạt động 2: Tìm hiểu cách bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm -Yêu cầu HS đôc SGK/ 96 -Đọc SGK/ 96  nêu số biện pháp Bảo vệ không khí -Theo em nguyên nhân nào gây ô nhiễm chính như: lành, tránh ô không khí  nêu tác hại ? nhiễm + Trồng rừng -xử lí rác thải nhà -Chúng ta phải làm gì để bảo vệ không + Xử lí rác thải nhà máy, … máy, xí nghiệp, ló khí lành, tránh ô nhiễm ? đốt… -bảo vệ rừng -Luật pháp môi trường… 4.CỦNG CỐ -Yêu cầu HS làm bài tập 1,2,7 SGK/ 99 -HD HS làm bài tập 7: Cứ - hít vào 0,5 m2 kk Vậy 24 ? -Biết không khí oxi chiếm 21%; hít vào thể giữ 1/3 lượng oxi không khí thể tích oxi cần cho người ngày là bao nhiêu ? Hướng dẫn -Học bài -Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại các bài từ bài 24 – bài 28 Tuần: 23 Tiết: 45 Ngày soạn : Ngày dạy : Bài 28: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết: -Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần không khí theo thể tích là: 78% N 2, 21% O2 và 1% các chất khí khác -Sự cháy là oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng, còn oxi hóa chậm là oxi hóa có toả nhiệt không phát sáng -Hiểu điều kiện phát sinh cháy và biết cách dập tắt cháy 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh: -Kĩ quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế -Hoạt động nhóm 3.Thái độ: HS hiểu và có ý thức giữ gìn bầu không khí ô nhiễm và phòng chống cháy III.CHUẨN BỊ: -Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại các bài từ bài 24 – bài 28 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ Trong không khí, khí oxi chiếm bao hiêu thể tích?, muốn bảo vệ không khí kh6ỏi bị ô nhiễn phải bảo vệ nào? 3.Vào bài Không khí có nhiều không khí Vậy cách nào người ta xác định thành phần không khí?, không khí có liên quan gì đến cháy?,tại gió càng lớn thì đám cháy càng lớn?,làm nào để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu cháy và oxi hóa chậm -Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong -Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong không khí), ta thấy có tượng gì ? không khí), ta thấy có tượng: +Toả nhiệt +Phát sáng -Những tượng vậy, người ta gọi -Sự cháy là oxi hóa có toả nhiệt và phát đó là cháy Vậy cháy là gì sáng -Theo em ga, củi, … cháy gọi là gì ? - Khi ga, củi, … cháy gọi là cháy -Sự cháy không khí và oxi -Sự cháy không khí và oxi có gì giống và khác ? là oxi hóa Nhưng cháy oxi tạo -Tại các chất cháy oxi lại tạo ra nhiệt độ cao nhiệt độ cao cháy không khí ? - Các chất cháy oxi tạo nhiệt độ cao - Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu cháy không khí vì ngày không khí thường có không khí có lẫn số chất khí khác đặc biệt tượng gì ? là khí N2 nên tốn nhiệt độ để đốt cháy các -Đồ vật gang, sắt, … dùng lâu khí này bị gỉ là các đồ vật này đã hóa hợp từ từ với oxi không khí  gọi là oxi - Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu hóa chậm Sự oxi hóa chậm không ngày không khí thường bị gỉ -HS nghe và ghi nhớ: oxi hóa chậm là phát sáng có tỏa nhiệt - Theo em quá trình hô hấp oxi hóa có toả nhiệt không phát sáng Nội dung II Sự cháy và oxi hóa Sự cháy: là oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng Ví dụ:Đốt than… Sự oxi hóa chậm: là oxi hóa có toả nhiệt không phát sáng Ví dụ :Thanh sắt để ngoài nắng… người có gọi là oxi hóa chậm không ? Vì ? - Quá trình hô hấp người gọi là oxi hóa chậm vì oxi qua đường hô hấp  máu - Sự oxi hóa chậm có điều kiện  chất dinh dưỡng cho thể định chuyển thành cháy gọi là tự bốc cháy  Vì nhà máy, người ta thường cấm không chất giẻ lau có dính dầu Sự cháy oxi hóa chậm mỡ thành đống để đề phòng tự bóc Giống -là oxi hóa và có toả nhiệt cháy Khác -phát sáng -không phát sáng -Hãy so sánh cháy và oxi hóa chậm -xảy nhanh -xảy chậm ? Hoạt động 2: Tìm hiểu điều kiện phát sinh cháy và dập tắt cháy -S, P, Fe muốn cháy cần phải có -S, P, Fe muốn cháy cần phải đốt điều kiện nào ? nóng và có đủ oxi  Vậy điều kiện phát sinh cháy là gì ? - Theo em muốn dập tắt cháy ta phải - Muốn dập tắt cháy ta phải: làm gì ? + Hạ thấp nhiệt độ cháy - Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách + Cách li chất cháy với khí O2 - Phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách phun nào ? -Em hãy tìm số biện pháp để cách li nước - Để cách li chất cháy với oxi ta có thể: chất cháy với oxi ? + Dùng bao dày đã tẩm nước + Dùng cát, đất + Phun khí CO2 - Theo em muốn dập tắt lửa - Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải cách li chất cháy với oxi, không xăng dầu cháy ta phải làm gì ? Vì ? dùng nước để dập tắt đám cháy vì xăng dầu không tan nước, nhẹ - Theo em muốn dập tắt cháy ta có nước, lên trên làm đám cháy lan rộng cần phải áp dụng đồng thời biện -Trong thực tế muốn dập tắt cháy ta pháp đó không ? cần vận dụng biện pháp trên là đủ để dập tắt cháy IV.CỦNG CỐ GV đặc câu hỏi để cố bài học cho HS: ?Sự cháy là gì?, oxi hóa chậm là gì?, so sánh tượng này? ?Khi người nào đó bị cháy theo em thì phải cứu người đó nào V.DẶN DÒ -Học bài -Làm bài tập: 3,4,5,6 SGK/ 99 -Xem trước nội dung bài luyện tập VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Tuần: 23 Tiết: 43 III.Điều kiện để có cháy và dập tắt cháy Các điều kiện phát sinh cháy: -Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy -Phải có đủ oxi cho cháy Các biện pháp để dập tắt cháy: -Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy -Cách li chất cháy với oxi Ngày soạn : 15/2/11 Ngày dạy : 16/2/11 Bài 29: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU -Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học chương IV oxi, không khí số khái niệm là oxi hóa, oxit, cháy, oxi hoá chậm, phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy -Rèn kĩ tính toán theo phương trình hóa học và công thức hóa học, đặc biệt là các công thức và phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi -Tập luyện cho HS vận dụng các khái niệm đã học để khắc sâu giải thích các kiến thức chương IV II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Chuẩn bị đề bài tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 Học sinh: Ôn lại nội dung các bài học chương IV III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa, mà không dùng nước Giải thích vì sao? 3.Vào bài Như các em đã học xong các bài oxit;tính chất oxi; cháy…để các em hiểu và khắc sâu kiến thức và giải số bài tập định tính và định lượng có liên quan đến bài này Tiết học này các em học bài luyện tập Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ *Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi trên phiếu học * Hoạt động nhóm, để trả lới các câu hỏi GV tập: -Hãy trình bày tính chất về: +Tính chất vật lý +Tính chất hóa học +Ứng dụng -Đại diện nhóm lên trình bày, các nhóm khác +Điều chế và thu khí oxi nhận xét và bổ sung -Thế nào là oxi hóa và chất oxi hóa ? -Thế nào là oxit ? Hãy phân loại oxit và cho ví dụ ? -Hãy cho ví dụ phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy ? -HS cho ví dụ và rút đặc điểm khác loại -Không khí có thành phần thể tích phản ứng nào ? -Tổng kết lại các câu trả lời HS Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm các bài tập -HS hoạt động nhóm 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 Bài tập 3: +Oxit bazơ: Na2O , MgO , Fe2O3 +Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 -GV nhắc HS chú ý: oxit axit thường là oxit Bài tập 4: d phi kim số kim loại có hóa trị cao Bài tập 5: b, c, e tạo oxit axit Mn2O7, … Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d -Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P bình kín Bài tập 7: a, b có dung tích 1,4 lít chứa đầy không khí (đktc) Giải: Theo em P có cháy hết không ? -Hướng dẫn HS: V KK 5.VO2  VO2  VKK = 0,28 (l) V KK 5.VO2  VO  VKK + Lập tỉ lệ:  Tìm chất dư ? -Hướng dẫn HS làm bài tập SGK/ 101 +Tìm thể tích khí oxi 20 lọ ? +Tìm khối lượng KMnO4 theo phương trình phản ứng ? +Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt 10% ? +Khối lượng KMnO4 cần = khối lượng KMnO4 nO2 0,0125mol n P 0,08mol Phương trình phản ứng: 4P + 5O2  2P2O5 mol mol Đề bài 0,08 mol 0,0125 mol 0,08 0,0125  Ta có tỉ lệ:  P dư -Bài tập 8: + Thể tích khí oxi 20 lọ: phản ứng + khối lượng KMnO4 hao hụt 20.100 = 2000 ml = lít n O2  0,0893mol 22,4 a KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2 n KMnO4 2.0,0893 0,1786mol m KMnO4 ( pu ) 28,22 g mKMnO4 ( hao )  28,22.10 2,822 g 100 mKMnO4 (cần) = 28,22 + 2,282 = 31g I4.CỦNG CỐ- DẶN DÒ -HS làm bài tập sau:Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tích 100ml a.Tính khối lượng kalipenmanganat phải dùng, giả sử khí oxi thu ở( ĐKTC ) và hao hụt 10% b.Nếu dùng kaliclorat có thêm lượng nhỏ manganđioxit thì lượng kaliclorat cần dùng là bao nhiêu?, viết phương trình phản ứng và rõ điều kiện phản ứng -Học bài -Làm bài tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc bài SGK / 32,33 5.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Tuần: 23 Tiết: 44 Ngày soạn:14/2/11 Ngày dạy: 15/2/11 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU -Củng cố lại các kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo các dạng bài tập: +Nhận biết +Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Học sinh: Ôn tập kiến thức chương III.ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Môn: Hóa học Điểm Câu I: (2điểm) TRẮC NGHIỆM 1.Cho các chất sau: Lời phê giáo viên a Fe3O4 b KClO3 c KMnO4 d CaCO3 e Không khí g H2O Những chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A b, c B b, c, e, g C a,b,c,e D b, c, e 2.Người ta thu khí oxi cách đẩy nước là dựa vào tính chất : A khí oxi tan nước C khí oxi khó hóa lỏng B khí oxi ít tan nước D khí oxi nhẹ nước Sự oxi hóa chậm là: A Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà không phát sáng C Sự oxi hóa toả nhiệt mà không phát sáng D Sự tự bốc cháy Trong các nhóm oxit sau, nhóm oxit nào là oxit axit: A CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5 B SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO C CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO D CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5 Câu II: (4 điểm) Hãy hoàn thành bảng đã cho đây cách đánh dấu (+) vào cột có phương trình đúng và đánh dấu (-) vào cột có phương trình sai : STT Phương trình hóa học Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy 01 HgO  2Hg + O2 02 Fe + 3Cl2  FeCl3 03 Fe + HCl  FeCl2 + H2 04 CaCO3  CaO + CO2 05 CO2 + 2Mg  2MgO + C 06 C + O2  CO2 07 2KClO3  2KCl + 3O2 08 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Câu III: (4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt bình chứa khí O2 a Hãy viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên c Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thì thu thể tích khí O (ở đktc) với thể tích khí O đã sử dụng phản ứng trên Hết! IV.ĐÁP ÁN: Câu I: ( điểm) - A – B – C Câu II: ( điểm) STT Phương trình hóa học 01 HgO  2Hg + O2 02 Fe + 3Cl2  FeCl3 03 Fe + HCl  FeCl2 + H2 04 CaCO3  CaO + CO2 05 CO2 + 2Mg  2MgO + C 06 C + O2  CO2 07 2KClO3  2KCl + 3O2 08 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Câu IV: (4 điểm) nFe = 2,25 mol (0,5 điểm) 3Fe + 2O2  Fe3O4 (0,5 điểm) n oxi phản ứng = 1,5 mol (0,5 điểm) Voxi phản ứng = 33,6(l) (0,5 điểm) 2KClO3  2KCl + 3O2 (1 điểm) Số mol KClO3 = 1mol (0,5 điểm) – D Phản ứng hóa hợp + + - Phản ứng phân hủy + + + + Khối lượng KClO3 = 122,5g (0,5 điểm) Tuần: 24 Tiết: 45 Ngày soạn : 21/2/11 Ngày dạy : 22/2/11 Bài 30: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU -HS nắm vững nguyên tắc điều chế oxi phòng thí nghiệm, tính chất vật lý như: ít tan nước, nặng không khí ; và tính chất hóa học oxi đặc biệt là tính oxi hóa mạnh -Rèn kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm; điều chế và thu khí oxi vào ống nghiệm, biết cách nhận biết khí oxi và bước đầu biết tiến hành vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất các chất II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Thuốc tím (KMnO4) -Ống nghiệm và giá ống nghiệm -KClO3 -Muôi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm -MnO2 -Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh -S, bột than -Bình thuỷ tinh (2), bông gòn Học sinh: -Ôn lại bài: tính chất hóa học oxi -Kẻ tường trình vào vở: STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTHH - Giải thích 01 02 03 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ GV cho hs tìm hiểu nội dung làm bài thực hành 3.Vào bài Qua bài học bài oxi Các em đã biết tính chất oxi Để điều chế khí oxi nào? Và tính chất hoá học sao?, tiết học này các em tìm hiểu qua bài thực hành Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm -HD HS lắp ráp dụng cụ và thu khí oxi Thí nghiệm 1: điều chế và thu khí -Lưu ý HS: oxi +Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải thấp xuống -Nghe, ghi nhớ cách điều chế và thu khí oxi  Tiến hành thí nghiệm +Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi +Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào chỗ +Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn -Khi thu oxi cách đẩy không khí, theo em làm cách nào để biết không khí ống nghiệm đã đầy ? -Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2: +Dùng muôi sắt lấy ít S bột +Đốt muôi sắt chứa S không khí và nhanh chóng đưa 2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh muôi sắt vào lọ chứa khí oxi Yêu cầu HS quan sát không khí và oxi tượng và giải thích ? -Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, chú ý *Bài tập : Lấy ít hỗn hợp gồm KClO3 và bột than cho vào lấy lượng S vừa phải ống nghiệm dày  đún nóng trên lửa đèn cồn Các em hãy -Theo dõi thí nghiệm biểu diễn GV, quan sát tượng xảy và giải thích ? trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi Gợi ý: Vì CO2 sinh theo các hạt bột than nóng đỏ và muối Phương trình phản ứng: KCl sinh bị cháy với lửa màu tím  bị đẩy khỏi 2KClO3  2KCl + O2 miệng ống nghiệm nên phát sáng đẹp C + O2  CO2 4.Hướng dẫn tự học: Về nhà tiếp tục viết tường trình thí nghiệm Chuẩn bị bài học hôm sau: Tính chất và ứng dụng hydro Kiểm tra và bổ sung: Tuần: 25 Tiết: 46 Ngày soạn : 22/2/11 Ngày dạy : 24/2/11 Chương V HIĐRO NƯỚC Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO( TIẾT 1) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -HS biết hiđrô là chất khí, nhẹ các chất khí -HS biết và hiểu khí hiđrô tác dụng với oxi dạng đơn chất, phản ứng này toả nhiệt; biết hỗn hợp khí hiđrô và oxi là hỗn hợp nổ -Cách đốt cháy hiđrô không khí, biết cách thử hiđrô nguyên chất và qui tắc an toàn đốt cháy hiđrô, biết viết phương trình hóa học hiđrô với oxi 2.Kĩ năng: viết phương trình hóa học, giải các bài tập tính theo phương trình hóa học II.CHUẨN BỊ: Hóa chất Dụng cụ -KMnO4 -Bình tam giác chứa O2 -Zn , HCl -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh -Khí H2 thu sẵn -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bài cũ GV nhắc lại bài thực hành cho học sinh 3.Vào bài GV đặc câu hỏi để vào bài cho học sinh: ?các em có biết khí hiđro có tính chất giống khí oxi hay không?.Vậy hiđro có tính chất nào?, có lợi ích gì cho chúng ta? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý H2 (15’) -Hãy cho biết H2 có KHHH và CTHH -KHHH: H nào ? CTHH: H2 - NTK và PTK H2 là bao nhiêu ? -NTK: -Hãy quan sát lọ đựng H và nhận xét PTN: trạng thái, màu sắc hiđrô -H2 là chất khí, không màu -Yêu cầu HS quan sát bóng bay đã bơm đầy khí H2, phần miệng bóng đã buộc chặt sợi -Khí H2 nhẹ không khí dài  Em có kết luận gì tỉ khối H2 so với không khí ? d  H -1 lít H2O 150C hòa tan 20 ml khí 29 KK H2 H2 là chất tan nhiều hay tan ít  H là chất khí nhẹ tất nước Nội dung KHHH: H NTK: CTHH: H2 PTN: I Tính chất vật lý: H2 là chất khí không màu, không mùi và không vị Tan ít H2O và nhẹ các chất khí các chất khí -1 lít H2O 150C hòa tan 20 ml khí H2 Vậy H2 là chất tan ít nước Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học H2 (18’) -Giới thiệu dụng cụ và hóa chất + Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch + Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung HCl  có tượng gì ? dịch HCl có chất khí không màu bay -Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt cháy ?Đó là khí H2 H2 không khí cần chú ý: ? Màu lửa H2, mức độ cháy đốt H2 nào -Khí H2 cháy không khí với ? Khi đốt cháy H2 oxi cần chú ý: + Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có lửa nhỏ tượng gì ? + So sánh lửa H2 cháy không -Khí H2 cháy mãnh liệt oxi với khí và oxi ? lửa xanh mờ  Trên thành lọ xuất giọt  Vậy : Các em hãy rút kết luận từ thí H2O nhỏ Chứng tỏ có phản ứng hóa nghiệm trên và viết phương trình hóa học học xảy Kết luận: H2 tác dụng với oxi, sinh xảy ? -H2 cháy oxi tạo H2O, đồng H2O thời toả nhiệt  Vì người ta dùng H2 2H2O làm nguyên liệu cho tđèn xì oxi-hiđrô để 2H2 + O2  hàn cắt kim loại ? Nếu H2 không tinh khiết  Điều gì xảy VH VO2 : =2:1 ? Dựa vào phương trình hóa học hãy Tỉ lệ: V V nhận xét tỉ lệ H và O2 + Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 có *GV làm thí nghiệm nổ +Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2  Có tiếng nổ lớn + HS đọc phần đọc thêm SGK/ 109 tượng gì xảy ?  Hỗn hợp gây nổ mạnh ta 2V 1V H2 trộn: với O2 +Tại đốt cháy hỗn hợp khí H và khí O2 lại gây tiếng nổ ? -Nghe và quan sát, ghi nhớ cách thử +Làm cách nào để H2 không lẫm với O2 độ tinh khiết H2 hay H2 tinh khiết ?  GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2 Củng cố và hướng dẫn: Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh H2O a.Tính thể tích (đktc) và khối lượng oxi cần dùng b.Tính khối lượng H2O thu Đáp án: nH  VH 22,4  2H2 + O2 a.Theo PTHH: 2,8 0,125(mol ) 22,4 PTHH:  2H2O nO2  n H 0,0625( mol ) II Tính chất hóa học: Tác dụng với oxi -Phương trình hóa học: 2H2 + O2  2H2O -Hỗn hợp khí H2 và O2 là hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn 2V H với 1VO2 VO2 1,4(l ) mO2 2( g ) b Theo PTHH: n H 2O n H 0,125(mol ) m H 2O 2,25( g ) HS: giải cách 2: Theo PTHH: nH2 nO2 VH 2    VO2  VO2  VH 2  2,8 1,4(l ) -Học bài -Làm bài tập SGK/ 109 -Đọc phần II.2 bài 31 SGK / 106, 107 5.Kiểm tra và bổ sung: Tuần: 25 Tiết: 47 Ngày soạn : 2/3/11 Ngày dạy : 3/3/11 Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -HS biết và hiểu khí hiđrô có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất và hợp chất, các phản ứng này toả nhiệt -HS biết hiđrô có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử và tỏa nhiều nhiệt cháy -Biết làm thí nghiệm hiđrô tác dụng với CuO, biết viết phương trình hóa học hiđrô với oxit kim loại 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh kĩ viết phương trình hóa học, giải các bài tập tính theo phương trình hóa học II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn -Zn , HCl -Ống dẫn khí, khay thí nghiệm Học sinh: Đọc SGK / 106, 107 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra Khử 81 gam kẻm oxít khí hiđro a.Tính số gam kẻm thu sau phản ứng b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) cần dùng 3.Vào bài GV đặt câu hỏi để vào bài cho học sinh: ?các em có biết khí hiđro có tính chất giống khí oxi hay không?.Vậy hiđro có tính chất nào?, có lợi ích gì cho chúng ta? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng H2 với CuO (18’) -Ta biết H2 dễ dàng tác dụng với O đơn chất để tạo thành H2O Vậy H2 có tác dụng với O2 hợp chất không ? -Giới thiệu dụng cụ, hóa chất -Yêu cầu HS quan sát bột CuO trước -Bột CuO trước làm thí nghiệm có t0 thí nghiệm , bột CuO có màu gì ? làm màu đen -GV biểu diễn thí nghiệm : -Quan sát thí nghiệm và nhận xét: -Ở nhiệt độ thường cho dòng khí H2 -Ở nhiệt độ thường cho dòng khí H qua bột CuO, các em thấy có qua bột CuO, ta thấy không có tượng gì ? tượng gì chứng tỏ không có phản ứng xảy -Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO -Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau đó dẫn khí H lửa đèn cồn, sau đó dẫn khí H qua, ta thấy xuất chất rắn màu đỏ qua  Hãy quan sát và nêu tượng ? gạch giống màu kim loại Cu và có nước đọng trên thành ống nghiệm -Vậy nhiệt độ cao H dễ dàng tác dụng -Em rút kết luận gì tác dụng với CuO tạo thành kim loại Cu và nước H2 với bột CuO, nung nóng nhiệt Phương trình hóa học: độ cao ? -Yêu cầu HS xác định chất tham gia , H2 + CuO  Cu + H2O chất tạo thành phản ứng trên ? Nhận xét: -Hãy viết phương trình hóa học xảy và + H2  H 2O nêu trạng thái các chất phản ứng ? (không có O2) (có O2 ) -Em có nhận xét gì thành phần cấu tạo + CuO  Cu các chất phản ứng trên ? (có O2) (không có O2 )  CuO bị oxi  Cu  Khí H2 đã chiếm nguyên tố O2 hợp H2 thêm oxi  H2O chất CuO, người ta nói: H2 có tính khử Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ -Ngoài H2 dễ dàng tác dụng với nhiều thích hợp, H2 không tác dụng oxit kim loại khác như: Fe 2O3 , HgO , với đơn chất O2 mà còn có thể tác PbO, … các phản ứng trên toả nhiệt dụng với nguyên tố oxi số oxit Em có thể rút kết luận gì tính chất kim loại Các phản ứng này toả nhiều hóa học H2 ? nhiệt Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng hiđrô (3’) -Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 SGK/ 108 -HS quan sát hình  trả lời câu hỏi GV  Hãy nêu ứng dụng H2 mà em +Dựa vào tính chất nhẹ  H2 nạp vào biết ? khí cầu -Dựa vào sở khoa học nào mà em biết +Điều chế kim loại tính khử H2 ứng dụng đó ? … Nội dung Tác dụng với CuO Phương trình hóa học: H2 + CuO (m.đen) Cu + H2O (m.đỏ) Nhận xét: Khí H2 đã chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 không kết hợp với đơn chất O2 mà còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng này toả nhiều nhiệt III Ứng dụng : -Bơm kinh khí cầu -Sản xuất nhiên liệu -Hàn cắt kim loại -Sản xuất amoniac, phân đạm Củng cố và hướng dẫn tự học * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập 4,5/109sgk - Hướng dẫn bài 4/109 sgk m 48 Ta có: nCuO = = = 0,6(mol) M 80 to H2O(h) + Cu(r) Phương trình hoá học: H2(k) + CuO(r) 1mol 1mol 1mol ? 0,6mol ? ❑ Theo phương trình ta có: nCu = nH = nCuO = 0,6mol a mCu = n x M = 0,6 x 64 = 38,4(g) b VH ❑2 = n x 22,4 = 0,6 x 22,4 = 13,44(l) * Bài học: Phản ứng oxi hoá - khử - Sự khử là gì? Sự oxi hoá là gì? - Chất khử là gì? Chất oxi hoá là gì? Xác định chất khử và chất oxi hoá các phản ứng sau: 3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe H2 + HgO H2O + Hg H2 + PbO H2O + Pb H2 + CuO H2O + Cu - Phản ứng oxihoá- khử là gì? Có tầm quan trọng nào? Rút kinh nghiệm, kiểm tra : Tuần: 26 Tiết: 48 Ngày soạn : 5/3/11 Ngày dạy : 7/3/11 Bài 32: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Các khái niệm: khử, oxi hóa -Hiểu các khái niệm: chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hoá – khử và tầm quan trọng phản ứng này 2.Kĩ năng: -Kĩ phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử cụ thể -Kĩ phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với các loại phản ứng khác II.CHUẨN BỊ: -Ôn lại bài 25: oxi hóa – phản ứng hóa hợp … -Học bài, làm bài tập SGK/ 109 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra ?Hãy nêu tính chất hóa học H2 và viết phương trình hóa học minh hoạ ? ?Yêu cầu HS làm bài tập 1, SGK/ 109? Đáp án: -HS 1: Trả lời lý thuyết 2H2 + O2  2H2O CuO + H2  Cu + H2O -HS 2: Bài tập 5: a Khối lượng Hg: 20,1 (g) b Thể tích H2 : 2,24 (l) -HS 3: bài tập 1: a.Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O b.HgO + H2  Hg + H2O c.PbO + H2  Pb + H2O t0C 3.Vào bài Qua bài học hiđro, các em đã hiểu tính chất hiđro, ứng dụng hiđro Như hiđro là chất đóng vai trò nào phản ứng oxi hoá- khử? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:Tìm hiểu khử và oxi hóa (10’) -GV phân tích phương trình hóa học: -Quan sát PTHH: CuO + H2  Cu + H2O +Trong PTHH trên, quá trình CuO  Cu có đặc điểm gì ? -Hay nói khác đi: quá trình CuO  Cu là quá trình tách oxi khỏi hợp chất gọi là khử CuO Vậy nào là khử ? -Cũng PTHH trên, em hãy nhận xét quá trình H2  H2O ? CuO + H2  Cu + H2O ta thấy, CuO bị oxi  Sự khử là tách oxi khỏi hợp chất Nội dung 1.Sự khử và oxi hóa a.Sự khử: là tách oxi khỏi hợp chất b Sự oxi hóa: là tác dụng oxi với chất Vídụ : Zn + O2 ZnO -Trong PTHH trên, ta thấy H2 đã kết hợp với nguyên tố oxi tạo thành H 2O, hay H2 đã chiếm oxi CuO  Trong PTHH trên, H2 đã tác dụng với  Sự oxi hóa là tác dụng oxi với oxi hợp chất CuO gọi là oxi chất (Trong bài hôm HS biết oxi xảy hóa Vậy nào là oxi hóa ? -Biểu diễn khử và oxi hóa sơ oxi dạng đơn chất và dạng hợp chất) đồ -Nghe và ghi nhớ t H2+ H2O CuO + H2 Sự oxi hóa  Cu -Yêu Sự cầukhử HS CuO xác định khử và oxi hóa các phản ứng bài tập SGK/ 109 Hoạt động 2:Tìm hiểu chất khử và chất oxi hóa (9’) -trong PTHH: -Trong PTHH: Chất khử và chất CuO + H2  Cu + H2O CuO + H2  Cu + H2O oxi hóa -Chất khử là chất Hãy quan sát chất phản ứng: CuO và +CuO nhường oxi cho H2  Cu chiếm oxi chất H2, đối chiếu với chất sản phẩm: Cu +H2 chiếm oxi CuO  H2O khác và H2O  Theo em chất nào chiếm oxi và Vậy: -Chất oxi hóa là chất chất nào nhường oxi ? CuO + H2  Cu +H2O nhường oxi cho chất + CuO nhường oxi, giữ vai trò là chất (chất oxi hóa) (chất khử) oxi hóa Vậy nào là chất oxi hóa ? -Chất oxi hóa là chất nhường oxi cho chất khác Ví dụ: + H2 chiếm oxi, giữ vai trò là chất khử khác Vậy nào là chất khử ? -Yêu cầu HS xác định chất khử và chất -Chất khử là chất chiếm oxi chất oxi hóa các phản ứng bài tập khác SGK/ 109 Bài tập SGK/ 109: + Chất khử: là H2 + Chất oxi hóa: Fe2O3, HgO, PbO Hoạt động 4:Tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử và tầm quan trọng PƯ(9’) -Quan sát PTHH: -Trong PTHH: Phản ứng oxi CuO + H2  Cu + H2O CuO + H2  Cu + H2O hóa – khử:  Em có nhận xét gì khử và oxi  Sự khử và oxi hóa là quá trình trái là phản ứng hóa học hóa ? ngược nhau, xảy đồng thời xảy đồng thời oxi hóa và khử phương trình hóa học -Những phản ứng cùng tồn oxi -Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa Tầm quan trọng hóa và khử, gọi là phản ứng oxi hóa học xảy đồng thời oxi hóa và cùa phản ứng oxi hóa – khử: – khử Vậy nào là phản ứng oxi hóa khử khử ? -Phản ứng sau có phải là phản ứng oxi -Là phản ứng oxi hóa – khử vì: hoá – khử không ? Vì ? Sự oxi hóa H2 2H2 + O2  2H2O 2H2 + O2  2H2O -Theo em dựa vào dấu hiệu nào để phân -Dựa vào dấu hiệu có nhường và biệt phản ứng oxi Sự hóa khử–khử O2 với các loại chiếm oxi các chất để phân biệt phản phản ứng khác ? ứng oxi hóa với các loại phản ứng khác -Yêu cầu HS đọc SGK/ 111  phản ứng -HS đọc SGK/ 111, ghi nhớ tầm quan oxi hóa khử có tầm quan trọng trọng phản ứng oxi hóa – khử nào ? IV.CỦNG CỐ -Yêu cầu HS làm bài tập 2, SGK/ 113 Đáp án: -Bài tập 2: phản ứng oxi hóa – khử: a, b, d riêng a, d còn là PƯ hóa hợp -Bài tập 3: các phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử, vì có oxi hóa và khử V.DẶN DÒ -Học bài -Làm bài tập 1,5 SGK/ 113 -Đọc bài đọc thêm SGK / 112 Tuần: 26 Ngày soạn :7/3/11 Tiết: 49 Ngày dạy : 8/3/11 Bài 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Cách điều chế H2 phòng thí nghiệm và công nghiệp -Hiểu khái niệm phản ứng 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh: -Kĩ quan sát thí nghiệm, viết phương trình hóa học -Kĩ hoạt động nhóm -Kĩ giải bài tập tính theo phương trình hóa học 3.Thái độ: -Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh -Có ý thức vận dụng kiến thức đã học vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Axit : HCl , H2SO4 (l) -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, đèn cồn -Kim loại: Zn, Fe, Al -Chậu thuỷ tinh, ống dẫn, ống vuốt nhọn Học sinh: -Đọc SGK / 114, 115 -Ôn lại cách điều chế oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra Phản ứng oxi hoá- khử là gì?, ? cho các phản ứng sau: a 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O b CaO + H2O  Ca(OH)2 c CO2 + 2Mg 2MgO + C Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử ? Vì ? 3.Vào bài Qua bài hiđro các em đã học xong tính chất hiđro.Như hiđro điều chế cách nào?, hiđro tham gia vào phản ứng sao? Tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế khí H2 Nội dung *Điều chế H2 phòng thí nghiệm: -Giới thiệu: Nguyên liệu thường dùng để điều chế H2 phòng thí nghiệm là axit HCl và kim loại Zn.Vậy chúng ta điều chế H2 cách nào ? -Biểu diễn thí nghiệm: +Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm +Hãy quan sát tượng xảy cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  Nêu nhận xét ? -Nghe và ghi nhớ nguyên liệu để điều chế H2 phòng thí nghiệm -Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV  nêu nhận xét +Khi cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  dung dịch sôi lên và có khí thoát ra, +Khí thoát là khí gì ?  Hãy nêu viên kẽm tan dần tượng xảy đưa que đóm còn tàn than +Khí thoát không làm cho que đóm hồng vào đầu ống dẫn khí ? bùng cháy  khí đó không phải là khí oxi +Yêu cầu HS quan sát màu sắc lửa khí thoát đốt trên đầu ống dẫn +Khí thoát cháy với lửa màu khí  rút nhận xét ? xanh nhạt đó là khí H2 +Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  Yêu cầu HS quan sát tượng và rút +Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  nhận xét ?  Chất rắn màu trắng là muối kẽm Clorua thu chất rắn màu trắng có công thức là: ZnCl2 Hãy viết phương -Phương trình hóa học: trình phản ứng xảy ? -Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm  Nhận xét ? -Để điều chế H2 phòng thí nghiệm -Ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm người ta có thể thay dung dịch axit HCl nóng lên nhiều chứng tỏ phản ứng xảy H2SO4 loãng và thay Zn Fe, Al, là phản ứng toả nhiệt … -Hãy nhắc lại tính chất vật lý hiđrô ?  Dựa vào tính chất lý hiđrô, theo -Khí H2 ít tan nước và nhẹ em ta có thể thu H2 theo cách ? -Khi thu O2 cách đẩy không khí không khí nên ta có thể thu H theo cách : người ta phải chú ý điều gì ? Vì ? +Đẩy nước  Vậy thu H2 cách đẩy không khí +Đẩy không khí -Khi thu O2 cách đẩy không khí ta phải thu nào ? -Yêu cầu HS tiến hành thu khí oxi theo người ta phải chú ý để miệng bình hướng lên trên, vì O2 nặng không khí cách -Hãy so sánh cách thu khí H với cách thu  Vậy thu H2 cách đẩy không khí ta phải hướng miệng ống nghiệm xuống khí O2 ? vì khí H2 nhẹ không khí *Điều chế H2 công nghiệp: -HS theo dõi cách thu khí H2 và nhận xét -Yêu cầu HS đọc SGK/ 115 -Nguồn nguyên liệu để sản xuất H công nghiệp là gì ? -Giới thiệu dụng cụ điều chế H cách -Đọc SGK/ 115 để ghi nhớ nguồn nguyên điện phân -Hướng dẫn HS viết phương trình điện liệu để sản xuất H2 công nghiệp: nước, than, khí thiên nhiên, dầu mỏ, … phân nước -Yêu cầu HS quan sát phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (đ.chất) (h.chất) (đ.chất) I ĐIỀU CHẾ H2 Trong phòng thí nghiệm: -Khí H2 điều chế cách: cho axit (HCl, H2SO4(l)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …) -Phương trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2+H2 -Nhận biết khí H2 que đóm cháy -Thu khí H2 cách: +Đẩy nước +Đẩy không khí Điện phân Trong công nghiệp (SGK/ 115) Phương trình hóa học: H2O  H2 + O2 Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng -HS quan sát phương trình phản ứng và II PHẢN ỨNG nhận xét: THẾ Phản ứng là phản (h.chất) +Zn và H2 là đơn chất +ZnCl2 và HCl là hợp chất ứng hóa học Nhận xét: phân loại các chất tham gia và sản phẩm tạo thành phản ứng ? +Nguyên tử Zn đã thay thấy nguyên tử nào axit HCl để tạo thành muối ZnCl2 ? -Dùng phấn màu để biểu diễn: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Phản ứng này gọi là phản ứng -Yêu cầu HS nhận xét phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 (đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất) Yêu cầu HS rút định nghĩa phản ứng ? Bài tập 1: Trong phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng ? Hãy giải thích lựa chọn đó ? a 2Mg + O2 đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp -Nhận xét: chất Nguyên tử Al đã thay nguyên tử H Ví dụ: Fe + hợp chất H2SO4 HCl Kết luận: Phản ứng là phản ứng hóa FeCl2 + học đơn chất và hợp chất, đó H2 nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất -Trao đổi nhóm (2’) +HS so sánh chất tham gia và sản phẩm để trả lời: nguyên tử Zn đã thay nguyên tử H hợp chất HCl Phản ứng là: c ; e ; g vì các nguyên tử đơn chất (Fe , H2 , Cu) đã thay nguyên tử nguyên tố hợp chất (CuCl2 ; Fe2O3 ; AgNO3) 2MgO b.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 c Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu d Mg(OH)2 MgO + H2O e Fe2O3 + H2 Fe + H2O f Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2 4.CỦNG CỐ VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 117 -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 117 Đáp án: -Đáp án bài tập SGK/ 117:a,c 22,4 -Btập nFe = 56 =0.4 (mol) 24,5 n H SO4  0,25(mol ) 98 a/ Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ta có tỉ số: 0.4 0.25 >  sắt dư (Phần còn lại bài tập nhà làm) KIỂM TRA: - Tuần: 27 Tiết: 50 Ngày soạn : 8/3/11 Ngày dạy : 10/3/11 Bài 34: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hóa học H Biết so sánh các tính chất và cách điều chế H so với O2 -HS biết và hiểu các khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử -Nhận biết phản ứng oxi hoá khử, biết nhận phản ứng & so sánh với các phản ứng hoá hợp & phản ứng phân huỷ 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh: Vận dụng các kiến thức trên đây để làm các bài tập và tính toán có tính tổng hợp liên quan đến O2 và H2 II.CHUẨN BỊ: -Đề bài tập 1, 2, SGK/upload.123doc.net, 119 -Ôn lại kiến thức các bài 31, 32, 33 Giáo viên : Đề bài tập 1,2,4 SGK/ 119 Học sinh: Ôn lại kiến thức các bài 31,32,33 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra Cần lấy bao nhiêu gam kẻm, cho tác dụng với dung dịch HCl dư Thì thu bao nhiêu gam kẻmclorua và 5,6 lít khí H2 (ĐKTC ) 3.Vào bài Ở chương V các em đ học xong oxi; phản ứng oxi hoá - khử; phản ứng Tiết học này các em học bài luyện tập, để làm số bài tập định tính và số bài tập định lượng k iến thức trên qua bài học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) ?Khí H2 có tính chất hoá học nào? -HS 1: Trả lời lý thuyết +Có tính khử +Dễ: phản ứng với : Oxi (đơn chất) ?Có cách thu khí H2 Oxi (hợp chất) ?Tại ta có thể thu H2 cách đẩy nước -Đẩy nước và đẩy không khí ?Khi đốt cháy hỗn hợp H và O2 có tượng Vì H2 tan ít nước gì ?Kể tên các loại phản ứng đã học -Hỗn hợp H2 và O2 cháy gây tiếng nổ ?Thế nào là phản ứng thế, cho ví dụ -Phản ứng : hóa hợp, phân huỷ, oxi hoá – khử và ?Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử, cho ví dụ Bài tập: Các phản ứng sau là loại phản ứng nào? a/ 2Mg + O2 2MgO b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O c/ CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O a/ Phản ứng hoá hợp b/ Phản ứng oxi hoá - khử và c/ Không có Hoạt động 2: Luyện tập (27’) ?Yêu cầu HS làm bài tập SGK/117 -Bài tập SGK/ 117 a.nFe dư = 0,15 (mol) mFe dư = 8,4 (g) b Thể tích H2: 5,6 (l) -Yêu cầu HS đọc và làm bài tập 1/SGK -Bài tập SGK/ upload.123doc.net Giải thích ? Ngoài phản ứng oxi hoá – khử, các phản ứng trên còn thuộc loại phản ứng nào khác  cụ thể + 2H2 + O2 2H2O + 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O + 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O + H2 + PbO Pb + H2O (Bốn phản ứng là phản ứng oxi hoá – khử) -Vì H2 chiếm O2 các chất khác nên H là chất khử Còn O2, PbO, Fe2O3, Fe3O4 đã nhường O2  chất oxi hoá -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/upload.123doc.net Riêng phản ứng: 2H2 + O2  2H2O Còn là phản ứng hoá hợp Hướng dẫn HS làm bài dạng bảng Các phản ứng khác còn là phản ứng Cách thử O2 Không khíH2 Que đóm còn tàn than hồng Bùng cháy -Dùng que đóm còn than hồng đưa vào miệng lọ: Bình thường Không +Lọ làm que đóm  cháy: O2 +2 lọ còn lại không có tượng gì là không khí và H2 tượng -Dùng que đóm cháy cho vào hai lọ không khí và H2 Que đóm cháy +Lọ cháy  màu xanh nhạt: H2 Bình thường Lửa màu xanh nhạt Ngoài cách nhận biết trên, theo em còn có cách +Lọ không có tượng gì là không khí -Dùng que đóm còn than hồng  O2 nhận biết khác không? -Nung nóng CuO  dẫn khí còn lại vào  CuOđen  Cuđỏ là H2 1/ CO2 + H2O  H2CO3 2/ SO2 + H2O  H2SO3 -Yêu cầu HS thảo luận cùng làm bài tập 3/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 SGK/119 4/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 -Gợi nhớ cho HS cách đọc tên các oxit 5/ PbO + H2  Pb + H2O ?Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào HS: ?Với phản ứng 5, chất nào là chất khử, chất nào là -Phản ứng hoá hợp: 1, 2, chất oxi hoá -Phản ứng oxi hoá – khử: -Phản ứng thế: 3, a.Zn + H2SO4  H2 + ZnSO4 -Yêu cầu HS đọc SGK  Thảo luận nhóm làm bài 65g 22,4l tập SGK/ 119 2Al + 3H2SO4  3H2 + Al2(SO4)3 *Hướng dẫn:Muốn biết chất nào tạo nhiều khí H 2.27g 3.22,4l ta phải viết phương trình hóa học và so sánh Fe + H2SO4  H2 + FeSO4 khối lượng các kim loại tham gia phản ứng và thể 56g 22,4l tích chất tạo thành b.Theo các PTHH, ta thấy: cùng lượng kim loại tác -Yêu cầu các nhóm trình bày và chấm điểm dụng với lượng dư axit thì kim loại Al có nhiều khí H c.Nếu thu cùng lượng khí H thì kim loại Al cần cho phản ứng là nhỏ 4.CỦNG CỐVÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC: * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk ; Đọc phần đọc thêm 116sgk ; Làm các bài tập 3,4,5/117sgk - Hướng dẫn bài 4/117 a Phương trình hoá học Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1) Zn + H2SO4 loãng ZnSO4 + H2 (2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3) Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 (4) b.Tính số gam kẽm và số gam sắt +1mol Fe = 56g ; 1mol Zn = 65g ; 1mol = 22,4lít(đktc) + Ta thấy thể tích khí hiđro thoát không phụ thuộc vào axit tham gia phản ứng Zn + 2HCl ZnCl2 + H2(1) 65g 22,4lít ? 2,24lít 65x 2,24 * Vậy : mZn = 22,4 = 6,5(g) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3) 56g 22,4lít ? 2,24lít 56x 2,24 * Vậy : mFe = 22,4 = 5,6(g) * Bài học: Bài luyện tập - Nắm vững phần kiến thức cần nhớ - Chuẩn bị các bài tập: 1,3,4/119sgk Rút kinh nghiệm, kiểm tra: Tuần: 27 Tiết: 51 Ngày soạn : 12/3/11 Ngày dạy : 14/3/11 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU -Củng cố lại các kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo các dạng bài tập: +Nhận biết +Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học III.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Học sinh: Ôn tập kiến thức chương III ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Môn: Hóa học ( Khối ) Thời gian: 45 phút Câu 1: Dùng CO khử 40g Fe2O3 ,thu 14g Fe Thể tích khí CO cần dùng là a.8,4lít b.8,6lít c.9,2lít d.11,2lít ĐIỀU CHẾ HI ĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ Câu 2:Cho các kim loại K, Ca, Al tác dụng với dung dịch HCl Nếu cho cùng số mol kim loại trên thì kim loại nào cho nhiều hiđro a.Al b.Ca c.K d.Al và K Câu 3:Cho 5,4 g Al vào dung dịch H2SO4 loãng có chứa 39,2g H2SO4.Thể tích khí H2 đktc thu là a.6,6lít b.6,72lít c.5,6lít d.Tất sai Câu 4:Cho 5,1g hỗn hợp Al và Mg vào dungdịch H2SO4 loãng dư ta thu 5,6 lít H2 đktc Khối lượng Al và Mg là A.2,8g và 2,5g b.3,2g và 4,5g c.2,7g và 2,4g d.6g và 8g Câu 5:Cho các kim loại Zn, Al và Fe tác dụng với H2SO4 loãng để điều chế H2 Theo em cho cùng khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với H2SO4 loãng thì kim loại nào tạo nhiều H2 a.Zn b.Al c.Fe d.Al và Fe Câu 6:Cho 8,125g Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng có chứa 18,25g HCl Thể tích khí H2 thu đktc là a.2,98lít b.2,6lít c.3,7lít d.2,8lít Câu 7:Hoàn thành phương trình hoá học sau, xác định loại phản ứng hóa học gì? a H2 + ? H2O b ZnO + H2 ? + H2O c ? + HCl ZnCl2 + ? d ? CaO + CO Câu 8: Cho phương trình hoá học sau: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 a.Nếu lấy 6,5 gam kẻm cho tác dụng với dung dịch axítclohiđric thì khối lựợng muối kẻmclorua và thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) là bao nhiêu? b Nếu lấy 2,8 lít khí hiđrô ( ĐKTC ) thì khối lượng kẻm cần để sử dụng là bao nhiêu? ĐÁP ÁN: Câu1 Câu2 Câu a a b Câu 7: a H2 + O2 H2O b ZnO + H2 Zn + H2O c Zn + HCl ZnCl2 + H2 d CaCO3 CaO + CO2 Câu 8: n Zn = 6,5 / 65 = 0,1 ( mol ) n Zn = n H2 = n ZnCl2 = 0,1 ( mol ) a.- m ZnCl2 = 0,1 x 127 = 12,7 (gam) -V H2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 ( lít ) b n H2 = 2,8 / 22,4 = 0,125 ( mol) n n Zn = H2 = 0,125 ( mol) - m Zn = 0,125 x 65 = 8,125(g) Tuần: 27 Tiết: 52 Câu Câu c b phản ứng hóa hợp Phản ứng oxy hóa khử Phản ứng Phản ứng phân hủy Câu d Ngày soạn : 14/3/11 Ngày dạy : 16/3/11 Bài 35: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO I MỤC TIÊU -HS nắm vững nguyên tắc điều chế H2 phòng thí nghiệm, tính chất vật lý, tính chất hoá học -Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế và thu khí H vào ống nghiệm cách đẩy không khí Kỹ nhận khí H2, biết kiểm tra độ tinh khiết H2, biết tiến hành thí nghiệm với H2 (dùng H2 khử CuO) II.CHUẨN BỊ: GV: thí nghiệm gồm: a Hoá chất: Zn, dd HCl, CuO b Dụng cụ: -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, ống dẫn khí, kẹp -Đèn cồn, diêm -Ống hút, thìa lấy hoá chất HS: kẻ tường trình vào vở: STT Tên thí nghiệm Hoá chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích Điều chế khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra GV cho học sinh tham khảo nội dung thực hành đ 3.Vào bài GV đặc câu hỏi để vào bài ?Các em có biết điều chế khí H2 người ta thu cách nào hay không? Để biết thu nào, tiết học này các em thực hành để tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra các kiến thức liên quan (5’) -Kiểm tra chuẩn bị: -Hoá chất -Dụng cụ ? Những nguyên liệu nào thường dùng để điều chế -Kẽm và axit HCl H2 phòng thí nghiệm -Đốt  H2 cháy: màu xanh nhạt ? Thử nhận biết khí H2 cách nào -Đẩy nước và đẩy không khí ? Có cách thu H2 -Để miệng ống nghiệm hướng xuống ? Khi thu H2 cách đẩy không khí phải chú ý -Tác dụng với O2  H2O vấn đề gì -Khử CuO ? H2 có tính chất hoá học nào Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (25’) -Yêu cầu HS đọc SGK/102 -Đọc sách nắm vững cách làm thí nghiệm *Thí nghiệm Thí nghiệm 1: điều chế H2 Đốt cháy H2 Lưu ý HS: -Tiến hành thí nghiệm  giải thích: +Để nghiêng ống nghiệm bỏ viên Zn vào  2H2 + O2  2H2O khỏi bể ống nghiện +Để khí H2 thoát thời gian trước đốt Thí nghiệm 2: Thu H2 *Thí nghiệm Làm thí nghiệm và giải thích Lưu ý HS: +Thu cách đẩy nước: Phải đổ nước đầy ống nghiệm  úp ngược vào chậu  thu +Thu cách đẩy không khí: úp miệng ống xuống *Thí nghiệm Thí nghiệm 3: H2 khử CuO Lưu ý HS: -Làm thí nghiệm +Đặt CuO vào đáy ống nghiệm Cu + H2O +Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp đáy ống H2 + CuO nghiệm +Nung nóng CuO trước  dẫn H2 vào CỦNG CỐ VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC: -Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm bài thực hành -Yêu cầu HS rửa và thu don dụng cụ thí nghiệm 5.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: -Hoàn thành tường trình theo mẫu đã kẻ sẵn Tuần: 28 Tiết: 53 Ngày soạn : 20/3/11 Ngày dạy : 22/3/11 Bài 36: NƯỚC ( T:1 ) I MỤC TIÊU: HS biết và hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố là : hiđro và oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích là phần H và phần O và tỉ lệ khối lượng là 8O và 1H II.CHUẨN BỊ: -Dụng cụ điện phân nước -Hình vẽ tổng hợp nước III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra 3.Vào bài Như các em biết nước có vai trị quan trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? các em có biết nước có vai trị nào?, có tính chất vật lí và tính chất hoá học sao? Để hiểu r tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu quá trình phân huỷ nước (15’) -GV đặc câu hỏi cho học sinh -HS trả lời cu hỏi sau: -Lắp thiết bị điện phân nước (pha thêm -Những nguyên tố hóa học nào có ít dung dịch NaOH vào nước) thành phần nước ? chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích và khối lượng nào ? -Yêu cầu HS quan sát để trả lời các câu -Trước dòng điện chiều chạy hỏi : qua mực nước hai cột A,B ? Em có nhận xét gì mực nước hai cột A (-), B(+) trước cho dòng điện -Sau cho dòng điện chiều chiều qua qua, trên bề mặt điện cực xuất GV bật công tắc điện: bọt khí Cực () cột A bọt khí nhiều ? Sau cho dòng điện chiều qua  tượng gì -Yêu cầu HS lên quan sát thí nghiệm:Sau điện phân H2O  thu Vkhí B = Vkhí A hai khí  khí hai ống có tỉ lệ -Khí cột B(+) làm que đóm bùng cháy; cột B(-) khí cháy với nào? lửa màu xanh -Dùng que đóm còn tàn than hồng và que Khí thu là H2 () và O2 () V Nội dung I Thành phần hoá học nước Sự phân huỷ nước PTHH: 2H2O  2H2 + O2 2V đóm cháy để thử hai khí trên yêu H2 O2 cầu HS rút kết luận PTHH: 2H2O  2H2 + O2 -Yêu cầu viết phương trình hoá học -Cuối cng GV nhận xt v kết luận Hoạt động 2: Tìm hiểu quá trình tổng hợp nước (15’) -Yêu cầu HS đọc SGK I.2a, quan sát -Cá nhân đọc SGK, quan sát hình vẽ hình 5.11/122  thảo luận nhóm trả lời các -Thảo luận nhóm -Hỗn hợp H2 và O2 nổ Mực nước câu hỏi sau: ? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 tia ống dâng lên lửa điện, có tượng gì ? Mực nước ống dâng lên có đầy -Mực nước dâng lên, dừng lại vạch ống không  các khí H2 và O2 có phản số  còn dư chất khí -Tàn đóm bùng cháy  khí còn dư ứng hết không ? Đưa tàn đóm vào phần chất khí còn lại, là oxi có tượng gì  khí còn dư là khí 2H2 + O2 2H2O nào ? Viết PTHH: ? Khi đốt: H2 và O2 đã hoá hợp với Sự tổng hợp nước PTHH:2H2 + O2  2H2O  Kết luận: -Nước là hợp chất tạo nguyên tố: H & O -Tỉ lệ hoá hợp H & O: +Về thể tích: VH VO2  theo tỉ lệ nào VH -Yêu cầu các nhóm thảo luận để tính: +Tỉ lệ hoá hợp khối lượng H và O2 +Thành phấtn % khối lượng oxi và hiđro nước Hướng dẫn: ? Giả sử có mol O2 phản ứng  làm cách nào tính số mol H2 ? Muốn tính khối lượng H2  nào ? Nước là hợp chất tạo nguyên tố nào ? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích và khối lượng nào Vậy thực nghiệm em hãy cho biết nước có công thức hóa học nào ? -Cuối cng GV nhận xt v kết luận VO2 mH +Về khối lượng: mO =  Giải: Theo PTHH: Cứ mol O2 cần mol H2 -CTHH nước: H2O ==> m H = 2.2 = (g) m O 1.32 32 (g) mH2 Tỉ lệ: mO2 = 32 =  %H =  100%  11.1%  %O = 100% - 11.1% = 88.9% -2 nguyên tố: H và O -Tỉ lệ hoá hợp: VH VO2 = 1; mH mO2 = -CTHH: H2O 4.Củng cố và hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: + Học bài theo ghi + sgk + Làm các bài tập 2,3,4 /125sgk + Hướng dẫn bài 4/125sgk V 112 - Ta có: nH = 22,4 = 22,4 = 5(mol) - Phương trình hoá học: 2H2 + 2mol 5mol O2 to 2H2O 2mol 5mol - Theo phương trình ta có: nH O = 5mol - Vậy khối lượng nước thu trạng thái lỏng là: mH O = n x M = x 18 = 90(g) * Bài học: Nước (T2) + Cho biết tính chất vật lý nước + Nước có tính chất hoá học nào? + Nước có vai trò nào đời sống và sản xuất ? Lấy ví dụ minh hoạ E Rút kinh nghiệm, kiểm tra : Tuần: 29 Tiết: 54 Ngày soạn : 22/3/11 Ngày dạy : 24/3/11 Bài 36: NƯỚC (tt) I MỤC TIÊU: -HS biết và hiểu tính chất vật lý và hoá học nước -HS hiểu và viết PTHH thể tính chất hoá học cảu nước -HS biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước và biện pháp phòng chống ô nhiễm, có ý thức cho nguồn nước không bị ô nhiễm -Tiếp tục rèn luyện kĩ tính toán thể tích các chất khí theo PTHH II.CHUẨN BỊ: Hoá chất: quì tím, Nấm, vôi sống, Pđỏ, KMnO4 dụng cụ: -2 cốc thuỷ tinh 250ml, phễu thuỷ tinh -Ống nghiệm, giá , diêm, đèn cồn -Lọ tam giác thu O2 ( lọ) -Muôi sắt, ống dẫn khí III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra ? Nước có thành phần hoá học nào ? Yêu cầu HS làm bài tập SGK/125 Đáp án: 2H2 + O2  2H2O 112 nH2 = 22.4 = mol theo pt: nH2O = nH2 = mol  mH2O = x 18 = 90g 3.Vào bài Như các em đ biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? các em có biết nước có vai trị nào?, có tính chất vật lí và tính chất hoá học sao? Để hiểu r tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý nước (5’) ? Yêu cầu HS quan sát cốc nước  nhận Quan sát, trả lời Tính chất vật lý Nước +Chất lỏng, không màu – mùi – vị là chất lỏng, không màu, xét: +Sôi: 1000C (p = 1atm) không mùi và không vị, +Thể, màu, mùi, vị +Nhiệt độ rắn 00C sôi 1000C Hoà tan +Nhiệt độ sôi +Đại = g/ml nhiều chất: rắn, lỏng, +Nhiệt độ hoá rắn +Hoà tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí… khí… +Khối lượng riêng +Hoà tan Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học nước (15’) Thí nghiệm 1: Tác dụng với kim loại -Quan sát quì tím không chuyển màu Tính chất hoá học: -Nhúng quì tím vào nước  yêu cầu HS -Miếng Na chạy nhanh trên mặt nước a/ Tác dụng với kim loại (nóng chảy  giọt tròn) (mạnh): quan sát  nhận xét: PTHH: -Cho mẫu Na vào cốc nước  yêu cầu HS -Có khí thoát -Khí thoát là H2 quan sát  nhận xét NaOH  Có phản ứng hoá học xảy -Đốt khí thoát  có màu gì  kết luận ( Bazô ) Na + H + 2O  -Nhúng mẫu giấy quì vào dung dịch  Giấy quì  xanh H -NaOH sau phản ứng b/ Tác dụng với số -Hợp chất tạo thành nước làm giấy 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 oxit bazơ quì  xanh: bazơ công thức gồm nguyên tử -Nước có thể tác dụng với số kim PTHH: Na liên kết với  OH  Yêu cầu HS lập loại nhiệt độ thường: Na,k … CaO + H2O  Ca(OH)2 -Quan sát  nhận xét: công thức hoá học (bazơ) +Có nước bốc lên  Viết phương trình hoá học  Dung dịch bazơ làm -Gọi HS đọc phần kết luận +CaO rắn  chất nhão đổi màu quì tím thành SGK/123 xanh +Phản ứng toả nhiệt Thí nghiệm 2: tác dụng với số oxit +Quì tím  xanh c/ Tác dụng với số bazơ oxit axit -Là bazơ -Làm thí nghiệm: PTHH: - Ca(OH)2 +Cho miếng vôi nhỏ vào cốc thuỷ CaO + H2O  Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 tinh  rout ít nước vào vôi sống  y HS -P2O5 tan nước (axit) quan sát, nhận xét  Dung dịch axit làm đổi -Dung dịch quì tím hoá đỏ (hồng) +nhúng mẫu giấy quì tím vào P2O5 + 3H2O  2H3PO4 màu quì tím thành đỏ nước sau phản ứng Vậy hợp chất tạo thành là gì? -Công thức háo học gồm Ca và nhóm OH  Yêu cầu HS lập công thức hoá học? -Viết phương trình phản ứng? -Ngoài CaO nước còn hoá hợp với nhiều oxit bazơ khác  Yêu cầu HS đọc kết luận SGK/123 Thí nghiệm 3: tác dụng với số oxit axit -Làm thí nghiệm: đốt P bình oxi rót ít nước vào bình đựng P 2O5  lắc  Nhúng quì tím vào dung dịch thu  Yêu cầu HS nhận xét -Dung dịch làm quì tím hoá đỏ là axit  hướng dẫn HS viết công thức hoá học và viết phương trình phản ứng -Thông báo: Nước hoá hợp với nhiều oxit axit khác: SO2, SO3, N2O5 … tạo axit tương ứng -Yêu cầu HS đọc kết luận SGK Hoạt động 3: Tìm hiểu vai trò nước (4’) Yêu cầu HS các nhóm đọc SGK trả lời -Đọc SGK – liên hệ thực tế  trả lời III vai trò nước câu hỏi sau: đời sống và sản xuất câu hỏi ? Nước có vai trò gì đời sống Chống ô nhiễm người SGK/124 ? Chúng ta cầtn làm gì để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm -Đại diện các nhóm trình bày – sửa chữa – bổ sung 4.CỦNG CỐ VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC: Bài tập 1: Hoàn thành phương trình phản ứng cho nước lầtn lượt tác dụng với: K, Na 2O, SO3 Bài tập 2: để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy bao nhiêu gam Na 2O cho tác dụng với H2O? ? Bài tập thuộc dạng bài toán nào ? Có cách giải Đáp án: 2K + H2O  2KOH + H2 Na2O + H2O  2NaOH SO3 + H2O  H2SO4 -Ôn lại khái niệm axit – cách đọc tên – phân loại -Làm bài tập 1, SGK/125 5.RÚT KINH NGHIỆM SAU : Tuần: 29 Tiết: 56 Ngày soạn : 20/3/11 Ngày dạy : 23/3/11 Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiết 1) I MỤC TIÊU: -Cách phân loại axit, bazơ thành phần hoá học và tên gọi chúng -Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử HS liên kết với gốc axit ( các nguyên tố H có thể thay kim loại ) -Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit II.CHUẨN BỊ: -Tên các hợp chất vô III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra ? Oxit là gì ? Công thức chung oxit ? Phân loại oxit  cho ví dụ 3.Vào bài Chúng ta đã làm quen với hợp chất vô có tên là oxít Trong các hợp chất vô còn có các loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng là chất nào?, có công thức hoá học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu axit -Yêu cầu HS lấy ví dụ số axit đã -HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 biết -Giống: có nguyên tử H ? Em hãy nhận xét điểm giống và khác -Khác: các nguyên tử H liên kết với các thành phần phân tử trên các nhóm nguyên tử (gốc axit) khác -Từ nhận xét hãy rút định nghĩa axit -Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên - Các nguyên tử H này có thể thay tử H liên kết với gốc axit các nguyên tử kim loại -Nếu gốc axit là A với hoá trị là n  em -Công thức chung axit HnA hãy rút công thức chung axit -Gv tiếp tục đặc câu hỏi -Hướng dẫn HS làm quen với số gốc -Hs trả lời câu hỏi Gv đặc axit bảng phụ lục 2/156  viết công thức -Dựa vào thành phần có thể chia axit thành loại: axit +Axit không có oxi +Axit có oxi  Hãy lấy ví dụ minh họa? -GV:giới thiệu H2SO3 : axit sunfurơ Gốc axit -Axit không có oxi  NO3 (nitrat) -Axit bromhiđic = SO4 (sunfat) -Axit clohiđric  PO4 (photphat) Tên axit: HNO3(a nitric).H2SO4 (a -H3PO4(axitphotphoríc) sunfuric).H3PO4 (a photphoric)  cách đọc tên ? - HCl( axitclohiđríc) Nguyên tắc: Chuyển đuôi at  ic -H2SO3 (axit sunfurơ) Chuyển đuôi it  Vấn đề: = SO3 : sunfit -Yêu cầu HS: đọc tên các axit: HBr, HCl -Chuyển đuôi ua  hidric - Br: Bromua - Cl: clorua  Tên gọi chung: Hoạt động2: Luyện tập Nội dung I Axit khái niện:Phân tử axít gồm hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axít, các nguyên tử hiđrô này có thể thay các nguyên tử kim loại 2.Công thức axít HnA -n: làchỉ số nguyên tử H -A: là gốc axít 3.Phân loại axít -Axit không có oxi HCl, H2S -Axit có oxi HNO3, H2SO4, H3PO4 … Axit có oxi: 4.Gọi tên axít a.Axít có oxi: Tên axit: axit + PK +ic b.Axít không có oxi: Tên axit: axit + PK +hiđic c.Axít có ít oxi: Tên axit: axit + PK + -GV ghi nội dung lên bảng, cho hs tham khảo, tìm hiểu -Yêu câu hs thực HS : - Cl : HCl ( Axitclohiđríc) = SO3 :H2SO3 ( Axitsunfurơ ) = SO4 : H2SO4 (Axitsunfuríc ) = S:H2S ( Axitsunfuhiđric ) - NO3 : HNO3 (Axitnitríc) CỦNG CỐ VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC -Viết công tthức hoá học các axít có gốc axít cho đây và cho biết tên chúng (-Cl, = SO3, = SO4, = S, - NO3.) * Bài vừa học: Học bài theo ghi + SGK Làm các bài tập 1,2,3,4,5/130 SGK Học thuộc tên các gốc axit thường gặp -Hs làm bài tập sau:Lấy 6,5 gam kẻm cho tác dụng với H 2SO4 loãng dư Thì thu bao nhiêu gam muối Fe ( II ) sunphát và bao nhiêu lít khí bay ( ĐKTC ) * Bài học: Axit -Bazơ - Muối (T2) Hãy kể tên chất là bazơ mà em biết? Nhận xét thành phần phân tử các bazơ, nêu định nghĩa, phân loại, gọi tên Gọi tên các hợp chất có công thức sau đây: NaOH, Ca(OH)2 ,Ba(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)2 5.Rút kinh nghiệm, kiểm tra: Tuần: 30 Tiết: 57 Ngày soạn : 25/3/11 Ngày dạy : 29/3/11 Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiết 2) I MỤC TIÊU: -Cách phân loại axit, bazơ thành phần hoá học và tên gọi chúng -Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử HS liên kết với gốc axit ( các nguyên tố H có thể thay kim loại ) -Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit II.CHUẨN BỊ: -Tên các hợp chất vô III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra ? Axit là gì ? Công thức chung Axit ? Phân loại Axit  cho ví dụ 3.Vào bài Chúng ta đã làm quen với hợp chất vô có tên là oxít Trong các hợp chất vô còn có các loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng là chất nào?, có công thức hoá học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 3: Tìm hiểu bazờ -Yêu cầu HS lấy ví dụ bazơ ? Em hãy nhận xét thành phần phân tử các bazơ trên ? Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại ? Số nhóm  OH phân tử bazơ xác định nào -NaOH, Ca(OH)2 -Có nguyên tử kim loại -Một hay nhiều nhóm OH (hidroxit) -Vì nhóm  OH luôn có hoá trị I -Số nhóm  OH xác định hoá trị kim loại Vd: Al  OH có nhóm Al(OH)3 II.BAZƠ 1.Khái niệm bazơ Bazơ là phân tử gồm nguyên tố kim loại liên kết hay nhiều nhóm hiđroxit( OH ) -Gọi kim loại bazơ là M với -Công thức hoá học chung bazờ hoá rị là nhóm hãy viết công thức -M(OH)n chung? 2.Công thức bazơ: M(OH)n -M: là nguyên tố kim loại -GV tiếp tục đặc câu hỏi cho HS -HS trả lời câu hỏi sau: -n: là số nhóm ( OH ) ?Bazơ chi thành bao nhiêu loại?, 3.Phân loại bazơ lấy ví dụ? -Bazơ tan ( kiềm), tan -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận +HS trả lời câu hỏi nước nội dung chính bài học +Bazơ tan (nước): kiềm Ví dụ :NaOH; Ca(OH)2 +Bazơ không tan nước -Bazơ không tan, không tan -GV hướng dẫn cho HS cách đọc tên +HS khác nhận xét nước bazơ (hướng dẫn cách đọc) -Cuối cùng HS ghi nội dung chính Ví dụ:Fe(OH)3; Cu(OH)2…  Cách gọi tên chung? bài học 4.Cách đọc tên bazơ -Có hai loại bazơ Tên bazơ = Tên kim loại( -Tên bazơ: kim loại có nhiều hoá trị gọi tên Tên kl + hidroxit kèm theo tên hoá trị) + hiđroxit Natri hiđroxit Ví dụ: Canxi hidroxit - Ca(OH)2 Canxi hidroxit +NaOH, KOH, BA(OH)2 - Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit +Fe(OH)2, Fe(OH)3 … ? Đối với kim loại có nhiều hoá trị -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Fe … Phải đọc tên nào Cho hs ghi nội dung chính bài ? Fe(OH)2 học ? Fe(OH)3 -Hs trả lời,hs khác nhận xét -Cuối cùng hs ghi nội dung Hoạt động 4: Luyện tập bazơ Hoạt động GV-HS -GV ghi bài tập lên bảng và yêu cầu HS quan sát, tìm hiểu -HS lên bảng giải bài tập -HS khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -HS tiếp tục lên bảng giải bài tập theo yêu cầu giáo viên -HS khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Nội dung Bài 1:Viết công thức hoá học bazơ tương ứng với các oxít sau:Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3 và đọc tên các oxít trên Đáp án:* Công thúc háo học bazơ tương ứng: CaO; MgO; Fe2O3 Bài 2:Hãy hoàn thành các phương trình hoá học sau: a.Na2O + H2O ? b.NaOH + HCl ? + H2O c.CaCO3 ? CO2 Đáp án: Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: Học bài theo ghi + SGK Làm các bài tập 1,2,3,4,5/130 SGK Học thuộc tên các hợp chất bazơ thường gặp : Fe(OH)2 , Cu(OH)2 , Al(OH)3 , Zn(OH)2, Pb(OH)2 NaOH , KOH , Ca(OH)2, Ba(OH)2 * Bài học: Axit -Bazơ - Muối (T3) Hãy kể tên chất là muối mà em biết? Nhận xét thành phần phân tử các muối,nêu định nghĩa Gọi tên các muối NaCl , CaCl2 , AlCl3 , FeCl3 , Cu(NO3)2 , CaS, và cho biết ứng dụng nó thực tế sản xuất 5.Rút kinh nghiệm, kiểm tra : Tuần: 30 Tiết: 57 Ngày soạn : 25/3/11 Ngày dạy : 30/3/11 Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tiết ) I MỤC TIÊU: HS hiểu muối là gì ? cách phân loại và gọi tên các muối Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết công thức hoá học và ngược lại, viết công thức hoá học biết tên hợp chất Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình hoá học II.CHUẨN BỊ: -Một số công thức hoá học hợp chất (muối) -Ôn tập công thức hoá học, tên gọi: oxit, axit, bazơ III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra ? Viết công thức chung oxit, axit, bazơ ? Yêu cầu HS lên làm bài tập và SGK/130 Đáp án: -Ct chung oxit: RxOy -Ct chung axit: HnA -Ct chung bazơ: M(OH)n 3.Vào bài Chúng ta đã làm quen với hợp chất vô có tên là oxít Trong các hợp chất vô còn có các loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng là chất nào?, có công thức hoá học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên ? Yêu cầu HS viết lại công thức số muối mà HS biết ? Em có nhận xét gì thành phần các muối trên ? Hãy so sánh với bazơ và axit  tìm đặc điểm giống và khác muối và các loại hợp chất trên  Yêu cầu HS rút định nghĩa muối ? Gốc axit kí hiệu nào ? Bazơ: kim loại kí hiệu …  Vậy công thức muối viết dạng nào ? Các muối này gọi tên nào  hãy gọi muối natriclorua (NaCl) Hoạt động học Nội dung sinh Hoạt động 5: Tìm hiểu muối HS : NaCL; ZnCl2; III.MUỐI Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 1.Khái niệm: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim Thành phần: loại liên kết hay nhiều gốc axít -Kim loại: Na, Zn, Al, Fe -Gốc axit:  Cl; = SO4;  NO3 Giống:  axit muối Có gốc axit 2.Công thức hoá học muối:  bazơ  muối MxAy Trong đó Có kim loại -M: là nguyên tố kim loại  phân tử muối -x:là số M gồm có hay -A:Là gốc axít nhiều nguyên tử kim -y:Là số gốc axít loại liên kết với 3.Cách đọc tên muối: hay nhiều gốc axit Tên muối = tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + -Kí hiệu: -gốc tên gốc axít axit: Ax -kim loại: My  công thức chung muối MxAy 4.Phân loại muối: a.Muối trung hoà: Là muối mà gốc axít không có nguyên tử -Gọi tên “ H” có thể thay nguyên tử kim loại -Kẻm clorua VD:ZnSO4; Cu(NO3)2… -Nhôm sunfat b.Muối axít: Là muối mà đó gốc axít còn nguyên tử “H” -Sắt (III) nitrat chưa thay nguyên tử kim loại -Kalihiđrocacbonat VD: NaHCO3; Ca(HCO3)2… -Natrihiđrosunfat  Sửa chữa  đưa cách gọi tên chung: Tên muối = Tên kl + tên gốc axit ? Yêu cầu HS đọc các muối còn lại (chú ý: kim loại nhiều hoá trị phải đọc tên kèm theo hoá trị kim loại ) Hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit và yêu cầu HS đọc tên muối: KHCO3 và K2CO3 ? Vậy muối chia thành loại Bài tập: các muối sau muối nào là muối axit, muối nào là muối trung hoà: NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3 -Muối KHCO3 có nguyên tử hidro còn K2CO3 không có -Có loại (Muối trung hoà và muối axit) HS 1: M’axit: NaH2PO4, Na2HPO4 Hoạt động 3: Luyện tập Bài tập 1: lập công Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3 thức hoá học các chất sau: Canxinitrat, Magieclorua, Nhôm nitrat, Barisunfat, Canxiphotphat, Sắt (III) sunfat Bài tập SGK/130  Sửa chữa chấm điểm Bài tập 3: Điền từ vào ô trống Oxit bazơ K2O CaO Al2O3 BaO Bazơ tương ứng KOH Ca(OH)2 AL(OH)3 Ba(OH)2 Oxit axit N2O5 SO2 SO3 P2O5 Axit tương ứng HNO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4 Muối (kl bazơ và gốc axit) KNO3 CaSO3 AL2(SO4)3 BA3(PO4)2 Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: Học bài theo ghi + SGK Làm các bài tập 1,2,3,4,5/130 SGK Học thuộc tên các hợp chất bazơ thường gặp : Fe(OH)2 , Cu(OH)2 , Al(OH)3 , Zn(OH)2, Pb(OH)2 NaOH , KOH , Ca(OH)2, Ba(OH)2 Hãy kể tên chất là muối mà em biết? Nhận xét thành phần phân tử các muối,nêu định nghĩa Gọi tên các muối NaCl , CaCl2 , AlCl3 , FeCl3 , Cu(NO3)2 , CaS, và cho biết ứng dụng nó thực tế sản xuất * Bài học: Chuẩn bị bài luyện tập 5.Rút kinh nghiệm, kiểm tra : Tuần: 31 Tiết: 58 Ngày soạn : 1/4/11 Ngày dạy : 5/4/11 Bài: LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: -Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học về: thành phần hoá học và tính chất hoá học nước -HS biết và hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại các axit, bazơ, muối và oxit -HS biết vận dụng các kiến thức trên đây để làm bài tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập môn hoá học và rèn luyện ngôn ngữ hoá học II.CHUẨN BỊ: Ôn lại các bài: oxit, axit, bazơ – muối; tính theo CTHH và phương trình hoá học III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra ? Hãy phát biểu định nghĩa muối, viết Công thức muối và nêu nguyên tắc gọi tên muối ? Yêu cầu HS làm bài tập SGK/130 Đáp án: a/ a bromhiđric; a sunfurơ; a photphoric; a sun furic b/ Magiehiđroxit,; Sắt III hiđroxit; Đồng II hiđroxit c/ Barinitrat; Nhôm sunfat; Natriphotphat; Kẽm sunfua; Natrihidrophotphat; Natriđihiđrophotphat 3.Vào bài Như các em đã biết thành phần và tính chất nước.Định nghĩa công thức , phân loại, cách gọi tên axit, bazơ và muối Tiết học này các em làm số bài tập các laọi kiến thức này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -GV ghi nội dung bài tập lên bảng và yêu cầu HS quan sát, tìm hiểu, đưa biện pháp giải -HS lên bảng giải bài tập -HS khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Bài 1:Tương tự Na; K, Ca tác dụng với nước tạo thành bazơ tan và giải phóng khí H2 a.Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b.các phản ừng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa học nào?, Vì sao? Đáp án: a.2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 Ca + 2H2O Ca( OH) + H2 b.Các loại phản ứng trên thuộc loại phản ứng Vì Na; K;Ca vào nguyên tử H để tạo thành các bazơ tương ứng Câu 2:Viết công thức hóa học muối có tên gọi sau đây: Đồng II clorua; Kẽm sunphát; SắtIII -GV gọi HS nhắc lại cách đọc công thức hóa học muối -Sau đó giáo viên gọi học sinh lên bảng giải bài tập, học sinh khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -GV hướng dẫn cho HS sau +Tính số mol oxi và photpho theo yêu cầu đề bài đã cho +Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol dư và số mol sản phẩm +Tính chất dư và khối lượng sản phẩm -Sau đó giáo viên gọi học sinh lên bảng giải bài tập, học sinh khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận sunphát: Magiehiđrôcacbonat; canxiphotphát; Natrihiđrôphótphát; Natriđihiđrôphótphát Đáp án: CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; Ca3(PO4)2; Na2 HPO4; NaH2PO4 Bi 3: Cho 3,1gam phót vo bình kín chứa đầykhông khí với dung tích 5,6 lít ( ĐKC ) a.Khối lượng phótpho thừa hay thiếu? b.Tính khối lượng điphotphobentaôxit tạo thành? Đáp án: -Ta có phương trình phản ứng 4P + 5O2 2P2O5 -n O2 = 5,6/22,4 = 0,25 ( mol) n P = 3,1/31= 0,1 ( mol) -Theo phương trình phản thì số mol oxi dư n O2 dư = 0,25 - 0,125 = 0,125 ( mol) a m O2 dư là 0,125 * 32 = 4( gam) b nP2O5 = 0,05 (mol) mP2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam ) 4.Củng cố và hướng dẫn tự học: * Bài vừa học : Học bài theo ghi + SGK + Hướng dẫn bài 5/132 SGK Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 102g 294g 342g 60g 49g ? + Lập tỉ lệ (60 : 102) > (49 : 294)  Al2O3dư  Tính khối lượng muối nhôm sunfat theo axit H2SO4 + Vậy khối lượng muối nhôm sunfat: (49 x 324) : 294 = ? + Khối lượng Al2O3 tham gia phản ứng: (102 x 49) : 294 = a  khối lượng Al2O3 dư là: 60 – a = ? * Bài học: Bài thực hành “ Tính chất hoá học nước” Cho biết dụng cụ và hoá chất các thí nghiệm 1,2,3 Cho biết thao tác chính các thí nghiệm 1,2,3 Chuẩn bị bảng tường trình theo mẫu 5.Kiểm tra: Tuần: 31 Tiết: 59 Ngày soạn : 1/4/11 Ngày dạy : 6/4/11 Bài:39 THỰC HÀNH I MỤC TIÊU: -HS củng cố nắm vững tính chất hoá học H2O: tác dụng với số kim loại, oxit bazơ và oxit axit -Rèn luyện kỹ tiến hành số tự nhiên với Na, với CaO và P2O5 -HS củng cố các biện pháp bảo đảm an toàn học tập và nghiên cứu khoa học II.CHUẨN BỊ: -Bộ tự nhiên cho nhóm a/ Dụng cụ: -Chậu thủy tinh -Cốc thủy tinh -Bát sứ -Lọ thuỷ tinh -Muỗng sắt -Đũa thuỷ tinh b/ Hoá chất: -Na -CaO -P -Quì tím -Đèn cồn III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra ? Em hãy nêu các tính chất hoá học H2O Đáp án: -Tác dụng với số kim loại -Tác dụng với số axit -Tác dụng với số oxit bazơ 3.Vào bài Như các em đã học xong lí thuyết tính chất hóa học củ nước, tiết học này các em thực hành để thấy đựoc thực tế tính chất hóa học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Tiến hành thí nghiệm -Kiểm tra sư chuẩn bị HS nghe  ghi nhớ  làm thí nghiệm -Nêu mục tiêu bài học -nhỏ dung dịch P.P nhúng quì tím vào cốc nước -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Dùng kẹp sắt thả miếng Na vào cốc nước Thí nghiệm 1:  kết luận -Cắt miếng Na: dùng kẹp sắt và cho cắt 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 miếng nhỏ hạt đậu xanh Dung dịch bazơ sau phản ứng làm quì tím hoá xanh và dung -Cho miếng Na vào nước  quan sát dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng -Nhúng quì tím vào dung dịch cốc còn -Làm thí nghiệm theo hướng dẫn lại sau phản ứng  kết luận -Hiện tượng: -Lấymột giọt dung dịch phenolphtalein +Mâũ vôi nhão dung dịch sau phản ứng  nhận xét +Phản ứng tỏa nhiệt +Quì tím  xanh Thí nghiệm 2: -Cho vôi sống vào bát sứ + H2O -Làm thí nghiệm -1 – 2’: cho quì tím vào  nhận xét -Hiện tượng ? dung dịch sau phản ứng lại làm cho + Pđỏ cháy  khói trắng quì tím  xanh +P2O5 tan nước +dd: quì tím  đỏ Thí nghiệm 3: -Hướng dẫn HS thử nút cao su có vừa bình -Vì dd tạo thành là axit (H3PO4) thủy tinh không ? -Đốtt đèn cồn -Cho lượng Pđỏ vào muôi sắt  đốt  lọ thủy tinh -Cho – ml vào lọ thuỷ tinh đã đốt P đỏ  lắc mạnh -cho mẫu giấy quì vào  nhận xét ? dung dịch tạo thành làm quì tím  đỏ 4.HƯỚNG DẪN - Hướng dẫn học sinh hoàn thành tường trình -Gv nhận xét đánh giá kết các nhóm -Rửa cất dụng cụ thí nghiệm 5.Kiểm tra Tuần: 32 Tiết: 60 Ngày soạn: 6/4/11 Ngày dạy: 12/4/11 Chương 6: DUNG DỊCH Bài 40: DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: -HS hiểu khái niệm : dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu khái niệm dung dịch bão hoà và dung dịch chua bão hoà -Biết cách làm cho quá trình hoà tan chất rắn nước xảy nhanh -Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rút nhận xét II.CHUẨN BỊ: 4nhómthínghiệm a/ dụng dụ -Cốc thủy tinh -Kiềng sắt + lưới đun -Đèn cồn -đũa thủy tinh b/ Hoá chất: -Đường, muối ăn -Dầu hoả (xăng) -Dầu ăn -Nước III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra GV nhắc lại bài thực hành 3.Vào bài Trong thí nghiệm hóa học đời sống hàng ngày các em thường hòa tan nhiều chất đường ; muối; rượu nước, ta có dung dịch đường; muôií; rượu Vậy dung dịch là gì tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm dung môi, chất hoà tan và dung dịch -Giới thiệu qua mục tiêu chương  bài …? -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước  khuấy nhẹ Các nhóm quan sát  ghi lại nhận xét  trình bày -Ở thí nghiệm này +Đường là chất tan +Nước hoà tan đường  dung môi +Nước đ ường  dung dịch Thí nghiệm 2: Cho vào cốc thìa dầu ăn (cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả )  khuấy nhẹ -Thảo luận nhóm và cho biết: chất tan, dung môi thí nghiệm Vậy em hiêtủ nào là dung môi; chất tan và dung dịch ? ? hãy lấy ví dụ dung dịch và rõ chất tan, dung môi dung dịch đó Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm +Tiếp tục cho đường vào cốc thí nghiệm  khuấy  nhận xét -Khi dung dịch còn có thể hoà tan thêm chất tan  gọi là dung dịch chưa bão hoà -Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm 3: tiếp tục cho đường vào cốc dung dịch trên, vừa cho đường vừa khuấy -Dung dịch không thể hào tan thêm chất tan  dung dịch bão hoà Vậy nào là dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà? -Yêu cầu các nhóm trình bày và nhận xét Hoạt động 3: Làm nào để quá trình hoà tan chấtt rắn nước … -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: cho vào cốc (25 ml nước) lượng muối ăn Hoạt động học sinh -Thí nghiệm 1: làm thí nghiệm đường tan vào nước tạo thành nước đường (là dung dịch đồng nhất) -làm thí nghiệm và nhận xét: +Cốc 1: nước không hoà tan dầu ăn +Cốc 2: dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng -Dầu ăn: chất tan -Dầu hoả: dung môi -Vd: -Nước biển +Dung môi: nước +Chất tan: muối … -Nước mía +Dung môi: nước +Chất tan: đường … -Làm thí nghiệm -dung dịch nước đường có khả hoà tan thêm đường -Dung dịch nước đường không thể hoà tan thêm đường (đường còn dư) Nội dung I Dung môi – chất tan – dung dịch 1.Dung môi Dung môi là chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch 2.Chất tan Chất tan là chất bị hoà tan dung môi 3.Dung dịch Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan m(dd)= m (ct) + m (dm) II Dung dịch chưa bảo hòa và ding dịch bảo hòa Ơ t0 xác định: -Dung dịch chưa bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan -Dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan -Làm thí nghiệm: cho vào cốc III Làm nào để quá trình nước 5g muối ăn hòa tan chất rắn nước +Cốc I: muối tan chậm xảy nhanh +Cốc I: để yên +Cốc II: khuấy +Cốc III: đun nóng +Cốc IV: nghiền nhỏ -Yêu cầu các nhóm ghi lại kết  trình bày  Vậy muốn quá trình hoà tan chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp nào? -Yêu cầu các nhóm đọc SGK  thảo luận ? Vì khuấy dung dịch quá trình hoà tan chất rắn nhanh ? Vì sai đun nóng, quá trình hoà tan nhanh ? Vì nghiền nhỏ chất rắn  tan nhanh +Cốc II, III: muối tan nhanh cốc I (IV) +Cốc IV: tan nhanh cốc I chậm cốc II & III -3 biện pháp: +Khuấy dung dịch: tạo tiếp xúc chất rắn và các phân tử nước +Đun nóng dung dịch: phân tử nước chuyển động nhanh tăng số lần va chạm phân tử nước và chất rắn +Nghiền nhỏ: tăng diện tích tiếp xúc các phân tử nước và chất rắn Muốn quá trình hoà tan chất rắn xảy nhanh hơn, thức ăn thực 1, biện pháp sau: -Khuấy dung dịch Đun nóng dung dịch -Nghiền nhỏ chất rắn Củng cố Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + SGK + Làm các bài tập 3,4,5,6/138 SGK * Bài học: Độ tan chất nước 1.Xem bảng tính tan nước các axit, bazơ, muối Có nhận xét gì tính tan các axit, bazơ và muối Độ tan là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí? Rút kinh nghiệm, kiểm tra: Tuần: 32 Tiết: 61 Bài 41: Ngày soạn: 6/4/11 Ngày dạy: 13/4/11 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I MỤC TIÊU: * HS hiểu chất tan và chất không tan, biết tính tan axit, bazơ, muối nước * -HS hiểu khái niệm độ tan chất nước và các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan -liên hệ với đời sống ngày độ tan chất khí nước * rèn luyện khả làm số bài toán có liên quan đến độ tan II.CHUẨN BỊ: -Bảng tính tan -Hình vẽ 65 & 66 SGK/140, 141 -Thí nghiệm a/ Dụng cụ: -Cốc thủy tinh -Phễu thủy tinh -Ống nghiệm -Kẹp gỗ -Đèn cồn -Tấm kính b/ Hoá chất -H2O -NaCl CaCO3 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra -Yêu cầu HS trình bày các khái niệm: Dung môi, dung dịch, chất tan, dung dịch chưa bão hoà và dung dịch bão hoà -Yêu cầu HS làm bài tập 3, SGK 3.Vào bài Các em đã biết, nhiệt độ định các chất khác có thể hòa tan nhiều hay ít khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hòa tan nhiều hay ít khác Để có thể xác định lượng chất tan này, chúng ta hãy tìm hiểu độ tan chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tan và chất không tan -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK -Hs đọc thí nghiệm SGK I Chất tan và chất không tan -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Nhóm làm thí nghiệm Thí nghiệm tính tan  Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc  nhận xét: chất mạnh Thí nghiệm 1: Sau nước bay Có chất không tan và có chất tan -Lọc lấy nước lọc hết, trên kính không để lại dấu nước.Có chất tan nhiều , có -Nhỏ vài giọt lên kính chất tan ít vết gì -Hơ nóng trên lửa đèn cồn để nước bay -Nhận xét  ghi kết vào giấy  Thí nghiệm 2: thay muối CaCO Tính tan nước NaCl  làm thí nghiệm ? Qua các tượng thí nghiệm trên Thí nghiệm 2: Sau nước bay số axit, bazơ và muối em rút kết luận gì (vế chất tan và hết, trên kính cón vết cặn màu a/ Axit: hầu hết axit tan nước trắng chất không tan) b/ Bazơ: phần lớn bazơ không tan -Ta nhận thấy: có chất tan, có chất Kết luận: không tan nước Nhưng có -Muối CaCO3 không tan trong nước c/ Muối: Na, K và gốc  NO3 chất tan ít và chất tan nhiều nước tan -Muối NaCl tan nước nước +Phần lớn muối gốc Cl, =SO4 -Yêu cầu HS các nhóm quan sát bảng tan tính tan, thảo luận và rút nhận xét +Phần lớn muối gốc = CO3,  -Hầu hết axit  tan trừ H2SiO3 các đề sau: PO4 không tan ? Tính tan axit, bazơ -Phần lớn các bazơ không tan ? Những muối kim loại nào, gốc -Muối: kim loại Na, K  tan axit nào tan hết nước Nitrat  tan ? Những muối nào phần lớn Hầu hết muối  Cl, = SO4  tan không tan nước -Phần lớn muối = CO3,  PO4  Yêu cầu HS trình bày kết không tan nhóm a/ HCl, H2SO4, H2SiO3 -Yêu cầu HS quan sát bảng tính b/ NaOH, BA(OH)2, Cu(OH)2, tan viết CTHH của: Mg(OH)2 a/ axit tan & axit không tan b/ bazơ tan & bazơ không tan c/ muối tan, muối không tan Hoạt động 2: Tìm hiểu độ tan chất nước -Để biểu thị khối lượng chất tan -Đọc SGK II Độ tan chất k/g dung môi  “độ tan” -Ký hiệu S nước Định nghĩa: độ tan (S)  Yêu cầu HS đọc SGK  độ tan kí hiệu -S=khối lượng chất tan/100g H2O -Cứ 100g nước hoà tan 240g chất là số gam chất đó tan là gì?  ý nghĩa đường 100g nước để tạo thành -Vd : 250C: độ tan của: dung dịch bão hoà nhiệt độ +Đường là: 240g +Muối ăn lá: 36g  Ý nghĩa xác định Đ( S ) = m ( CT )/ m (H2O ) D H2O = 1(g / gl) D rượu = 0,8(g / gl) ? Độ tan chất phụ thuốc vào -Đa số chất rắn: t tăng thì S tăng Những yêú tố ảnh hưởng đến yếu tố nào độ tan ? Yêu cầu HS quan sát hình 65  nhận Riêng NaSO4 t0   S a/ Độ tan chất rắn tăng -Quan sát hình 66  trả lời: xét nhiệt độ tăng ? Theo em Skhí tăng hay giảm t Đối với chất khí: t0 tăng  S tăng -Liên hệ cách bảo quản nước ngọt, b/ Độ tan chất khí tăng t giảm và P tăng -Độ tan (khí): t0 & P bia … -Yêu cầu HS lấy vd: Củng cố hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: Học bài theo ghi + SGK+ Làm các bài tập 1,2,3,4/142SGK Hướng dẫn bài 5/142SGK: Ở 180C 250g nước hoà tan 53g Na2CO3 để tạo thành dd bão hoà Trong 100g nước x = ?g Na2CO3 Nồng độ phần trăm dung dịch cho biết điều gì? Công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch? 5.Rút kinh nghiệm,kiểm tra: Tuần: 33 Tiết: 62 Ngày soạn : 12/4/11 Ngày dạy : 15/4/11 Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tiết 1) I MỤC TIÊU: -HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính -Biết vận dụng để làm số bài tập nồng độ % -Củng cố cách giải bài toán theo phương trình (có sử dụng nồng độ %) II.CHUẨN BỊ: - GV: bài tập để hướng dẫn bài học và bài tập cho học sinh -HS chuẩn bị bài học trước nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra ? Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/142 Đáp án: Ơ 180C -Cứ 250g H2O hòa tan 53g Na2CO3 53.100 x = 250 = 21.2g -Vậy 100g  ?xg 3.Vào bài Như các em đã biết các khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ bài tập này nào?, tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu nồng độ phần trăm (C%) -Giới thiệu loại C% và C Trong đó: Vd1 : Hoà tan 10g đường vào 40g nước -Yêu cầu HS đọc SGK  định nghĩa Tính nồng độ phần trăm dd -Nếu ký hiệu: Giải: mct = mđường = 10g +Khối lượng chất tan là c t = mH2O = 40g +Khối lượng dd là mdd  d d = mct + mdm = 10 + 40 = 50g +Nồng độ % là C%  Rút biểu thức mct 10 -Yêu cầu HS đọc vd 1: hoà tan 10g  C% = mdd 100% = 50 x 100% = 20% đường vào 40g H2O Tính C% dd ? Theo đề bài đường gọi là gì, nước gọi Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch là 20% là gì ? Khối lượng chất tan là bao nhiêu ? Khối lượng Đại là bao nhiêu ? Viết biểu thức tính C% ? Khối lượng dd tính cách nào -Yêu cầu HS đọc vd ? Đề bài cho ta biết gì Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g ? Yêu cầu ta phbai làm gì ? Khối lượng chất tan là khối lượng dd NaOH 15% Giải: chất nào mct ? Bằng cách nào (dựa vào đâu) tính mNaOH Biểu thức: C% = mdd 100% ? So sánh đề bài tập vd và vd  tìm đặc C% mdd điểm khác ? Muốn tìm dd chất biết  mct = 100 mct và C% ta phải làm cách nào? C% mddNaOH 15.200 ?Dựa vào biêủ thức nào ta có thể tính 100%  mNaOH = = 100 = 30g mdm -Tiếp tục GV yêu cầu học sinh đọc ví vụ Vậy:khối lượng NaOH là 30gam + Yêu cầu học sinh đưa phương pháp Nội dung 1.Nồng độ phần trăm dung dịch: -Nồng độ % (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch mct C% = mdd 100% giải +Cần phải sử dụng công thức hóa học nào để giải? +Yêu cầu Hs giải -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận bài học Vd 3: hoà tan 20g muối vào nước dd có nồng độ là 10% a/ Tính mdd nước muối b/ Tính mnước cần Giải: a/ mct = mmuối = 20g C% = 10% mct Biểu thức: C% = mdd 100% mct 20  mdd = C % 100% = 10 100% = 200g b/ Ta có: mdd = mct + mdm mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g Củng cố và hướng dẫn tự học: GV yêu cầu HS làm bài tập sau: Baì 1: để hoà tan hết 3.25g Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3% a/ Viết PTPƯ v H2 thu (đktc) b/ Tính c/ Tính mmuối tạo thành Bt 2: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ a/ Tính C% H2SO4 b/ Tính C% dd muôtí sau phản ứng Đáp án: Baì: a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 b/ Ta có: C% mddHCl 50.7,3% 100% = 100%  mHCl = Theo pt: n c/ mà : M n H2 1 = nHCl = 0,1 = 0,05 m ZnCl2 n ZnCl2 = ZnCl2 3.65 = 3.65g  nHCl = 36.5 = 0.1 (mol) = n ZnCl2 M  v H2 = 0,05 22,4 = 1,12 l ZnCl2 H2 = 0,05 mol = 65+35,5 = 136g  m  m ZnCl2 = 0,05 136 = 6,8g Bài 2: Giải: a nCuO = 80 =0.1 mol CuO + H2SO4  CuSO4 + H2 Theo pt: n H2SO4 = n Ta có: dd = d V b/ m CuO = 0,1 mol ;  H2SO4 = 0,1 98 = 9,8g m ddmuoái = ddH2SO4 = 1,2 50 = 60g m CuO + m 9,8  C% = 60 100% = 16,3% ddH2SO4 = + 60 = 68g m CuSO4 = 0,1 x 160 = 16g 16  C% = 68 100% = 23,5% 5.Kiểm tra Tuần: 33 Tiết: 63 Ngày soạn : 12/4/11 Ngày dạy : 16/4/11 Bài 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU: -HS hiêủ khái niệm nồng độ mol dung dịch -Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm bài tậ -tiếp tục rèn luyện khả làm bài tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol II.CHUẨN BỊ: -Ôn lại các bước giải bài tập tính theo phương trình hoá học -HS chuẩn bị bài học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ -Yêu cầu HS viết biểu thức tính C%  mdd, mct -Làm bài tập và 6b SGK/146 mct Đáp án: C% = mdd 100% 3.Vào bài Như các em đã biết các khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ bài tập này nào?, tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch (15’) Nội dung  Yêu cầu HS đọc SGK  nồng độ mol -Cho biết số mol chất tan có l dd dung dịch là gì? Nếu đặt: -CM: nồng độ mol n -n: số mol CM = V(l) (mol/l) -V: thể tích (l)  Yêu cầu HS rút biểu thức tính nồng độ mol -Đưa đề vd  Yêu cầu HS đọc đề và tóm tắt ? Đề bài cho ta biết gì ? Yêu cầu ta phải làm gì -Hướng dẫn HS làm bài tập theo các bước sau: +Đổi Vdd thành l +Tính số mol chất tan (nNaOH) +Áp dụng biểu thức tính CM -Đọc  tóm tắt Cho Vdd = 200 ml mNaOH = 16g Tìm CM =? +200 ml = 0.2 l Nồng đô mol dung dịch Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho biết số mol chất tan có lít dung dịch n CM = V (mol/l) Trong đó: -CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd Vd 1: Trong 200 ml dd có hoà tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M m 16 +nNaOH = M = 40 = 0.4 mol n 0.4 + CM = V = 0.2 = 2(M) -Nêu các bước: +Tính số mol H2SO4 có 50 ml Vd 3: Trộn l dd đường 0.5 M dd với l dd đường M Tính Tóm tắt đề: nồng độ mol dd sau H2SO4 +Tính ? Hãy nêu các bước giải bài tập trên trộn -Yêu cầu HS đọc đề vd và tóm tắt  thảo  đáp án: 9.8 g -Ví vụ 3:Nêu bước giải: luận nhóm: tìm bước giải +Tính ndd1 -Hd: ? Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol là +Tính ndd2 +Tính Vdd sau trộn bao nhiêu? +Tính CM sau trộn ? Trong 3l dd đường M  ndd =? ? Trộn 2l dd với l dd  Thể tích dd sau Đáp án: trộn là bao nhiêu n1  n2 M CM = V1  V2 = = 0.8 M 4.CỦNG CỐ VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành ? Hãy xác định dạng bài tập trên ? Nêu các bước giải bài tập tính theo PTHH ? Hãy nêu các biểu htức tính +V biết CM và n +n -Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức: n n + CM = V  V = CM V +nkhí = 22.4  V = nkhí 22.4 m +n = M  m = n M Đáp án: Đọc đề  tóm tắt Cho mZn = 6.5g Tìm a/ PTPƯ b/ Vml = ? c/ Vkhí = ? d/ mmuối = ? -Thảo luận nhóm  giải bài tập mZn +Đổi số liệu: nZn = MZn = 0.1 mol a/ pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol) 0.2 nHCl  V = CMHCL = = 0.1 (l) = 100 ml c/ Theo pt: V  H2 M m = n H2 H2 = nZn = 0.1 mol 22.4 = 2.24 (l) d/ Theo pt: ZnCl2 n n ZnCl2 = nZn = 0.1 (mol) = 65 + 35.5 = 136 (g) n = ZnCl2 Kiểm tra ZnCl2 M ZnCl2 = 136 g Tuần: 34 Tiết: 64 Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: -Biết thực phần tính toán các đại lượng liên quan đến dd như: +Lượng số mol chất tan +Khối lượng chất tan +Khối lượng dung dịch +Khối lượng dung môi -Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu đã tính toán II.CHUẨN BỊ: Dụng cụ: -Cân -Cốc thủy tinh có vạch -Đũa thủy tinh Hóa chất: -H2O -Cu Ngày soạn : 12/4/11 Ngày dạy : 16/4/11 +Thể tích dung môi III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra ? Phát biểu định nghĩa nồng độ mol và viết biểu thức ? Sửa bài tập 3, SGK/146 -Yêu cầu HS khác nhận xét  chấm điểm 3.Vào bài Chúng ta đã biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm nào để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta hãy tìm hiểu bài học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước -Yêu cầu HS đọc vd  tóm tắt *a có biểu thức: I.Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước ? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4 mct Bài tập 1:Từ muối CuSO4, nước cất 10% cần phải lâtý bao nhiêu gam C% = mdd 100% và dụng cụ cần thiết Hãy CuSO4 và nước tính toán và giới thiệu cách pha chế ? Khi biết mdd và C%  tính khối C% mddCuSO4 a.50g dd CuSO4 có nồng độ 10% lượng chất tan nào? b.50ml dd CuSO4 có -Cách khác: 100% = ? Em hiểu dung dịch CuSO4 10% có  CuSO4 = 10 50 nghĩa là gì  Hd HS theo quy tắc tam xuất 100 = (g) ? Nước đóng vai trò là gì  theo em Cách khác: mdm tính nào? Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO4 -Giới thiệu: 50g dd  5g _ +Các bước pha chế dd  mdm = mdd – mct = 50 – = 45g +dụng cụ để pha chế ? Vậy muốn pha chế 50 ml dd -Nghe và làm theo: Vd 2: Từ muối ăn, nước và các CuSO4 M ta phải cần bao nhiêu +Cần 5g CuSO4 cho vào cốc +Cần 45g H 2O (hoặc 45 ml)  đổ vào dụng cụ khác hãy tính toán và giới gam CuSO4 ? Theo em để pha chế 50 ml cốc m khuấy nhẹ  50 ml dung dịch thiệu cách pha chế: a/ 100g dd NaCl 20% dd CuSO4 M ta cần phải làm H2SO4 10% HS: tính toán: b/ 50 ml dd NaCl 2M nào nồng độ 1M -Các bước: +Cân 8g CuSO4  n CuSO4 = 0.05 = 0.05 mol cốc +Đổ dần nước vào cốc cho mCuSO4 = 0.05 x 160 = 8g -thảo luận và đưa các bước pha đủ 50 ml dd  khuấy chế * đề  tóm tắt -Thảo luận 5’  Yêu cầu HS thảo luận và hoàn a/ Cứ 100g dd  mNaCl = 20g thành mH2O = 100 – 20 = 80g -Cuối cùng GV nhận xét và kết +Cần 20g muối và 80g nước  cốc  luận khuấy b/ Cứ l  nNaCl = mol 0.05  nNaCl = 0.1 mol  mNaCl = 5.85 (g) +Cân 5.85g muối  cốc +Đổ nước  cốc: vạch 50 ml Hoạt động 2:Luyện tập Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch mct NaCl bay hết thu C% = mdd 100% = 40 100% = 20% 8g muối khan Tính C%  Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải Cách khác: Cứ 40g dd hoà 8g muối Vậy 100g dd hoà 20g muối khác m Gợi ý: qui tắc tam suất 4.Củng cố và hướng dẫn tự học -HS làm bài tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu + Bài vừa học: -Làm bài tập 1, 2, SGK/149 -Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước Tuần: 34 Tiết: 65 Ngày soạn :16/4/11 Ngày dạy : 18/4/11 Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU: -HS biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước -Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ và hoa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm II.CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Hoá chất: -Ống đong -H2O -Cốc thủy tinh có chia độ -NaCl -Cân -MgSO4 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra GV nhắc lại bài cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước 3.Vào bài Chúng ta đã biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm nào để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta hãy tìm hiểu bài học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước *GV hướng dẫn cho học sinh cách *HS nghe GV hướng dẫn cách tính toán và II.cách pha chế loãng dung tính toán trước, sau dó hướng dẫn cách pha chế dịch theo nồng độ cho trước học sinh cách pha chế sau *Sau đó HS tiến hành tính toán và giới tiệu Bài tập: Có nước cất và a.+Tìm số mol MgSO4 cách pha chế dụng cụ cần thiết hãy giới thiệu +Áp dụng công thức tính nồng độ a.*Cách tính toán: cách pha chế mol ta tính thể tích -Tìm số mol chất tan có trong100 ml dung a.100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ MgSO4 dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M dung dịch MgSO4 2M +Như đong 20ml dd MgSO4 2M Sau đó lấy nước cất n MgSO4 = 0,4 *100/ 1000 = 0,04(mol) cho từ từ vào đến vạch 100ml ta -Tìm thể tích dd MgSO4 2M đó chứa dd MgSO4 0,4M 0,04 mol MgSO4 Vml 1000 * 0,04 / = 20(ml) *Cách pha chế Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml và khuấy đều, -GV tiếp tục giới thiệu cách tính toán và cách pha chế cho học sinh hiểu và làm -Sau đó GV yêu cầu học sinh thảo luận nhóm 7’ để trình bài cách tính toán và cách pha chế loãng dung dịch ta 100ml ddMgSO4 0,4M *Cách tính toán: -Ap dụng công thức tính nồng độ % Ta có m b.150 dung dịch NaOH 2,5% từ NaCl = 2,5 * 150 / 100 = 3,75(g) dung dịch NaOH 10% -m dd = 100 * 3,75 / 10 = 37,5 (g) - m H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g) *Cách pha chế : -cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đó đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml -Cân lấy 112,5g nước cất sau đó đổ vào cốc đựng dd NaCL nói trên Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5% -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận bài học CỦNG CỐ -Gv bài tập để củng cố bài học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế a.400g dung dịch CuSO4 4% b.300ml dung dịch NaCl 3M -HS nhà xem lại các bài tập đã giải -HS nhà làm bài tập 2,3,4,5 tr 149 SGK -Chuẩn bị trước bài “Luyện tập 8” 5.RÚT KINH NGHIỆM: Tuần: 35 Tiết: 66 Ngày soạn : 17/4/11 Ngày dạy : 19/4/11 LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU -Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức đã học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải bài tập định tính và định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra Từ muối CuSO4 dụng cụ cần thiết, hãy tính toán pha chế 100g dung dịch CuSO4 có nồng độ 20% 3.Vào bài Như các em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính toán và pha chế dung dịch Tiết học này các em luyện tập làm số bài tập loại bài học này Hoạt động GV-HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HS tìm Bài 1:Xác định độ tan muối Na 2CO3 nước 180C Biết hiểu nội dung nhiệt độ này hòa tan hết 53g Na 2CO3 250g nước -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét thì dung dịch bảo hòa -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Đáp án: -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Ta có 53g Na2CO3………………………………………250gH2O X=? .100gH2O X = 100 x 53/250 = 21,2 g Vậy độ tan muối Na2CO3 180C là 21,2gam Bai 2:Hãy tính số mol và số gam chất tan dung dịch sau: a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M b.500ml dung dịch KNO3 2M Đáp án: a.* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol) -nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) b .* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol) -n KNO3 = n x M = x 101 = 101(g) Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hòa tan 20 gam KNO3 Đáp án: -Ta có số mol n KNO3 = 20/101 = 0,2(mol) -Ap dụng công thức CM = n/v = 0,2 /0,85 = 0,24M IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS mhà xem lại các bài tập đã giải -HS nhà làm bài tập sau:Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 kg dung dịch c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch V RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… ………… ……………… ***********………………… **********…………………… Tuần: 35 Tiết: 70 LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU -Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức đã học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải bài tập định tính và định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ngày soạn : Ngày dạy : 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ GV gọi HS nhắc lại kiến thức ôn tập bài luyện tập tiết 3.Vào bài Như các em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính toán và pha chế dung dịch Tiết học này các em luyện tập làm số bài tập loại bài học này Hoạt động GV-HS -GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Nội dung Bài 1: Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch NaCl 20% Đáp án:*- Cách tính toán: m NaCl = 200 x 20/ 100 = 40 (g ) - Khối lượng nước cần dùng: m H2O = 200 – 40 = 160 (g) * Cách pha chế: - Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc - Cân 160gam nước cho vào cốc và khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dch5 NaCl 20% Bai 2: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng là 1,206 g/ml Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch này người ta thu 36 gam CuSO4 hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO đã dùng Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu: m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam -Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: C% = 100 x 36/200 = 18% -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là 18% Bài 3: Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch H 2SO4 96% (d= 1,84 g/ml) để đó chứa 2,45 gam H2SO4 Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch +C% / 100 = m chất tan / m dung dịch 2,45 x 100 /96 = 2,552(g) +Vậy m dd = - Vậy ta có dung dịch cần lấy là: V= m / d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml) IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS mhà xem lại các bài tập đã giải -HS nhà làm bài tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐS:66,67% V RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………… KÍ DUYỆT Tuần : 36 Tiết : 71 Ngày soạn: Ngày dạy: THỰC HÀNH I.MỤC TIÊU -Biết cách tính toán và pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ -Tính an toàn thí nghiệm HS làm thí nghiệm -Rèn luyện tính phối hợp tập thể Hs, giúp đở học tập -Rèn luyện cách trìng bày bài thu hoạch sau làm thí nghiện xong II.CHUẨN BỊ GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm HS: tìm hiểu bài học trước nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.On định lớp GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp 2.Kiểm tra baì củ GV nhắc lại bài thực hành 3.Vào bài Như các em đã học xong tính toán và pha chế dung dịch Tiết học này các em thực hành để tính toán và pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế Hoạt động GV-HS -Gv ghi nội dung thực hành lên bảng và hướng dẩn HS cách thực hành -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế -Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, có thể hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế -Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế -Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, có thể hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế -Gv quan sát, có thể hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành Nội dung thực hành 1.Thực hành 1:Tính toán và pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính toán mct = 15 x50/100 = 7,5 gam +mH2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam *Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta dung dịch đường 15% 2.Thực hành 2:Tính toán và giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M **Tính toán nNaCl = 0,2 x100/1000 = 0,02 mol +m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam *Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc và khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M 3.Thực hành 3: Tính toán và giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% trên *Tính toán mct = x5 0/100 = 2,5 gam + Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam đường là: mdd = 100 x 2,5/15 = 16,7 gam +Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam *Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc và khuấy , 50 gam dung dịch đường 5% -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế 4.Thực hành 4: Tính toán và giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M trên *Tính toán nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol +Thể tích dung dịch NaCl 0,2M đó có chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/0,2 = 25 (ml) *Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc và khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M IV.YÊU CÂU HS VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong V.DẶN DÒ Hs nhà ôn tập nhà chương dung dịch VI.RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………… ……………… ***********………………… **********…………………… Tuần: 36 Tiết: 72 Ngày soạn : Ngày dạy : ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1) I.MỤC TIÊU -Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức đã học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải bài tập định tính và định lượng 1.Ôn lại các khái niệm bản: -Biết cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố 2.Rèn luyện các kĩ về: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n và V -Biết vận dụng công thức tỉ khối các chất khí vào giải các bài toán hóa học -Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ GV nhắc lại bài thực hành 3.Vào bài Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học này các em đựoc ông tập số kiến thức, để các em tiến hành thi học kí II Hoạt động GV – HS ?Nguyên tử là gì Nội dung ôn tập Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện ?Nguyên tử có cấu tạo nào -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt nào + Vỏ tạo các e (- ) ?Nguyên tố hóa học là gì -Hạt nhân gồm hạt: Proton và Nơtron -Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất và hỗn hợp -Nguyên tố hóa học là nguyên tử cùng loại có cùng số P hạt nhân Bài tập 1: Lập CTHH các hợp chất gồm: Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ e Kali và nhóm SO4 - Bài tập 1: f Nhôm và nhóm NO3 CTHH hợp chất cần lập là: g Sắt (III) và nhóm OH a K2SO4 b Al(NO3)3 h Magie và Clo c Fe(OH)3 d MgCl2 -Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P các CTHH sau: NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 3: Trong các công thức sau công thức nào sai, hãy sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 Bài tập 4: Cân các phương trình phản ứng sau: a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a P + O2  P2O5 a Al(OH)3  Al2O3 + H2O Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần các nguyên tố sau: 80%Cu và 20%O Bài tập 2: III III VI V III N , Fe, S , P, Fe, Fe Bài tập :Công thức sai Sửa lại AlCl NaCl2 Ca(CO3)2 AlCl3 NaCl CaCO3 Bài tập 4: a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5 a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải bài toán tính theo CTHH và PTHH Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ: x x.64 y.16   80 20  y  Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết thể tích khí H2 thoát đktc là 3,36l b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành II  x 1   y 1 Vậy X là CuO Bài tập 6: nH  VH 22,4  3,36 0,15mol 22,4 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta có: n Fe nH 0,15mol mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g n HCl 2n H 2.0,15 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl2 n H 0,15mol  m FeCl2 n FeCl2 M FeCl2 0,15.127 19,05 g IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -Ôn tập thi HKI -Làm lại bài tập phần dung dịch V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: KÍ DUYỆT Tuần: 37 Tiết: 73 Ngày soạn : Ngày dạy : ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2) I.MỤC TIÊU -Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức đã học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải bài tập định tính và định lượng 1.Ôn lại các khái niệm bản: Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện các kĩ về: Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính toán và pha chế dung dịch II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ GV nhắc lại bài thực hành 3.Vào bài Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học này các em đựoc ông tập số kiến thức, để các em tiến hành thi học kì II Hoạt động GV - HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HS tìm Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch hiểu nội dung HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét Đáp án: -n -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận HCl = x = (mol) -n HCl = x 0,5 = (mol) -n HCl = + = 5( mol) -V HCl = + = (lít) - CM = 3/5 = 0,6 mol/lit -Vậy nồng độ mol dung dịch thu là 0,6 mol/lit Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ gam dung dịch HCl nguyên chất mol dung dịch a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy -HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét b.Chất nào còn dư sau phản ứng với khối lượng là bao nhiêu -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận gam c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng d.Nếu cho phản ứng xảy hoàn toàn thì cần phải dùng thêm chất với khối lượng là bao nhiêu gam Đáp án: -Ta có phương trình phản ứng a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b.-Theo phương trình phản ứng thì khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol) -Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c.Thể tích khí H2 thu là: V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít) V2 =1,12 x = 2,24(lít) d.Khối lượng sắt cần thêm là: 10,95 x 56 / 73 = 8,4(gam) Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Đáp án: *Tính toán: nNaCl cần pha chế là: 0,2 x 250 / 1000 = 0,05(mol) Vậy thể tích dung dịch cần tìm là: 1000 x 0,05 / = 50(ml) *Pha chế: +Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác +Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -Hs nhà xem lại các bài tập đã giải -HS nhà làm bài tập sau: Hãy trình bày cách pha chế 150 ml dung dịch HNO3 0,25M cách pha loãng dung dịch HNO3 5M có sẵn V.RÚT KINH NGHIỆM ******* -*********** -Tuần: 37 Tiết: 74 Ngày soạn: Ngày dạy: THI HỌC KÌ II I.MỤC TIÊU -Kiểm tra lại kiến thức HS -Đánh giá học tập củaHS thời gian qua -Kiến thức :Học sinh phải đạt được: +Mol và chuyển đổi khối lượng,thể tích, lượng chất +Tính theo công thức hóa học và tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối +Độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít, tính tióan và pha chế dung dịch -Kĩ năng:rèn luyện cho học sinh trình bày chuẩn kiến thức , giải bài toán định lượng và định tính II.CHUẨN BỊ -GV:đề kiểm tra -HS:chuẩn bị bài ôn tập truớc nhà III.MA TRẬN ĐỀ HIỂU BIẾT VẬN DỤNG TT NỘI DUNG TỔNG TNK TNK TL TNKQ TL TL Q Q 01 Độ tan 1đ 1,5 đ 2đ 02 Nồng độ mol/ lít 1đ 1,5 đ 2đ 03 Nồng độ phần trăm 1đ 1,5 đ 2đ 04 Pha trộn dung dịch theo nồng độ cho 2,5 đ 2đ trước 05 3đ 7đ 10 đ IV.ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ:01 Câu 1: A Độ tan chất nước là gì?, lấy ví dụ? B Xác định độ tan muối K2CO3 nước 20oC Biết nhiệt độ này hòa tan hết 50gam K 2CO3 250gam nước thì dung dịch bão hòa nhiệt độ đó Câu 2: A.Nồng độ phần trăm dung dịch là gì? B.Nếu hòa tan 25gam NaCl vào 75gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 3: Trộn lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 1M, vào lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M Tính nồng độ mol dung dịch rượu êtylíc sau pha trộn Cu 4:Từ muối CuSO4 , nước cất và dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v giới thiệu cch pha chế 200gam dung dịch CuSO4 15% V.ĐÁP ÁN ĐỀ 01: Câu 1: A.- Độ tan ( S ) chất là số gam chất đó tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ( 0,5 đ ) -Ví dụ: Ở 80oC độ tan muối Na2SO4 là 80gam ( 0,5 đ ) B.-Ap dụng công thức: S = m ct x 100 / m H2O ( 0,5 đ ) = 50 x 100 / 250 = ( g ) ( 0,5 đ ) - Vậy độ tan muối Na2SO4 vào nước 20oC là gam ( 0,5 đ ) Cu 2:A.Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100gam dung dịch ( 0,5 đ ) B -Ta có: m dd = mct + m dm ( 0,5 đ ) = 25 + 75 = 100 (gam) ( 0,5 đ ) -Ap dụng cônng thức C% = mct x 100%/ mdd ( 0,5 đ ) = 25x 100% / 100 = 25% ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch thu là 25% ( 0,5 đ ) Câu 3:-Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1 = x = 2(mol) ( 0,5 đ ) *n2 = CM(2) x V2 = x = 6(mol) ( 0,5 đ ) *n( ) = n1 + n2 = + = 8(mol) ( 0,5 đ ) V ( ) = V1 + V2 = ( lít ) ( 0,5 đ ) *C M ( ) = n( )/ V ( ) = / = 1,6 ( M ) ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ mol dung dịch rượu êtylic sau pha trộn là 1,6( M ) Cu 4: * Tính tốn: - Khối lượng chất tan CuSO4 l: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) (1đ) - Khối lượng dung môi là: 200 – 30 170 (gam) nước ( 0,5 đ ) *Cch pha chế: Cn lấy 30 gam CuSO4 cho vào cốc có dung tích 250 ml Sau đị đong lấy 170ml nước cất đổ dần vào cốc khuấy nhẹ cho tan hết Ta 300ml dung dịch CuSO4 15% (1đ) VI.ĐIỂM ĐIỂM GIỎI KH Tb SỐ BI YẾU KM TỈ LỆ SO VỚI LẦN KIỂM TRA TRƯỚC TĂNG GIẢM VII.TỔNG KẾT …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… VIII.RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… KÍ DUYỆT …………………………………………………………………………………………………………………………… ……………