Giao an hoa 8 hkII moi soan

- BiÕt thùc hiÖn phÇn tÝnh to¸n c¸c ®¹i lîng liªn quan ®Õn dung dÞch nh lîng sè mol chÊt tan, khèi lîng chÊt tan, khèi lîng dung dÞch, khèi lîng dung m«i, thÓ tÝch dung m«i ®Ó rõ ®ã ®¸p [r]

(1)

Học kỳ II Ngày soạn:

Ngày giảng:

Chơng 4: oxi không khí Tiết 37: tính chÊt cđa oxi

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý oxi - Biết đợc số tính chất hóa học oxi

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng quan sỏt lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Dụng cụ : Đèn cồn , môi sắt

- Hóa chất: lọ chứa oxi, S, P, Fe, than

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV TiÕn tr×nh d¹y häc:

1 Tỉ chøc

2 KiĨm tra bµi cị: 3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất oxi:

GV: Giới thiệu oxi nguyên tố hóa học phổ biến ( 49,4% khối lợng vỏ trái đất)

? Trong tù nhiªn oxi có đâu?

? HÃy cho biết ký hiệu, CTHH, NTK, PTK cña oxi?

HS quan sát lọ đựng oxi

? Hãy nêu tính chất vật lý oxi? ? Vậy oxi nặng hay nhẹ khơng khí? ? 200C 1lit nớc hịa tan đợc 31l khí oxi.

NH3 tan đợc 700l Vậy oxi tan nhiều hay

Ýt níc?

GV: Oxi hãa láng ë - 1830, oxi láng mµu

xanh nhạt

? Em hÃy nêu kết luận tính chÊt vËt lý cña oxi?

- Trong tự nhiên: tồn tai dạng đơn chất hợp chất

- KHHH: O

- CTHH: O2

- NTK: 16

- PTK: 32

- Lµ chÊt khÝ không màu không mùi dO2/ kk = 32/ 29

- Tan Ýt níc

- Hãa láng ë - 183 0C, oxi láng cã mµu

xanh nh¹t

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

Gv: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh oxi

HS: Quan sát nêu nhận xét tợng GV: Giới thiệu chất khí thu đợc lu huỳnh dioxit: SO2

? H·y viÕt PTHH?

GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy khơng khí oxi

HS: Quan sát tợng nêu nhận xét GV: Giới thiệu khí thu đợc diphơtphpentaoxit P2O5

?HÃy viết PTHH?

? Nhắc lại tính chất hóa häc cđa oxi?

1 T¸c dơng víi phi kim: a T¸c dơng víi lu hnh

- lu hnh cháy oxi mÃnh liệt không khí với lửa màu xanh sinh chất khí không mùi

S (r) + O2 (k) SO2 (k)

b T¸c dơng víi photpho:

- Phot cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành bình dới dạng bột

(2)

4 Cñng cè

1 GV: Ph¸t phiÕu häc tËp:

a Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ĐKTC) cần dùng để đơt cháy hết 1,6g bột lu huỳnh b Tính khối lợng SO2 tạo thành sau phản ứng

Híng dÉn gi¶i:

nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol

PTHH: S (r) + O2 (k) SO2 (k)

nO2 = n S = n SO2 = 0,05 mol

VO2 (®ktc) = 0,05 22,4 = 1,12l

m SO2 = 0,05 64 = 3,2g

2 Đốt cháy 6,2g P bình kín có chứa 6,72 l khí oxi ĐKTC a ViÕt PTHH

b Sau ph¶n øng P hay oxi d

c Tính khối lợng hợp chất tạo thành Giải:

a PTHH: 4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r)

b nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol

nO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

theo PT oxi cßn d P phản ứng hết nO2 sau phản ứng =

0,2

4 = 0,25 mol

nO2 d = 0,3 - 0,25 = 0,05 mol

c Theo PT nP2O5 = 1/2 n P = 0,2 : = 0,1 mol

mP2O5 = 0,1 142 = 14,2g

5 H íng dÉn vỊ nhµ

BTVN: 1, 2, 4, Ngày soạn:

Ngày giảng:

TiÕt 38 : tÝnh chÊt cña oxi

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc số tính chất hóa học oxi

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng quan sỏt lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt - Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học:

1 Tổ chức

2 KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu tính chất vật lý hóa học biết oxi Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập SGK

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tác dụng với kim loại:

(3)

tác dụng với kim loại hợp chất GV: Làm thí nghiệm biểu diễn

- Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi.? ? Có dấu hiệu phản ứng không?

GV: Qun vo u on dây thép mẩu than gỗ đốt cho than cháy dây sắt nóng đỏ đa nhanh vào bình đựng oxi

? Quan sát nêu nhận xét tợng? Các hạt nâu đỏ oxit sắt từ Fe3O4

? H·y viÕt PTHH?

GV: Khí metan có nhiều bùn ao Phản ứng metan tronh không khí tạo thành khí cacbonic nớc đồng thời tỏa nhiều nhiệt

? H·y viÕt PTHH?

- S¾t cháy sáng chói , lửa , khói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l)

4 Cđng cè- lun tËp:

1 Nhắc lại nội dung Bài tËp lun tËp:

1 a Tính V khí oxi đktc cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan b Tính khối lợng khí CO2 tạo thành

Híng dÉn gi¶i:

nCH4 = 3,2 : 16 = 0,2 mol

PTHH : CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l)

Theo PT nO2 = 2nCH4 = 0,2 mol = 0,4 mol

VO2 = 0,4 22,4 = 8,96l

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol

m CO2 = 0,2 44 = 8,8g

2 Viết PTHH cho bột đồng , cácbon , nhôm tác dụng với oxi 2Cu + O2 t 2CuO

C + O2 t CO2

4Al + 3O2 t Al2O3

5 Dặn dò

BTVN 3,

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 39: Sự oxi hóa phản ứng hóa hợp øng dơng cđa oxi

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt - Cỏc ng dng ca oxi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất

3 Thỏi :

(4)

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot ng cỏ nhõn

1 Tỉ chøc

1 Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa? Làm tập sè

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự oxi hóa:

GV: yêu cầu học sinh nhận xét ví dụ mà HS làm phần KTBC ( GV lu góc bảng)

? Cho biết phản ứng có đặc điểm chung?

GV: phản ứng oxi hóa chất

? VËy sù oxi hãa mét chất gì? ? hÃy lấy ví dụ oxi hóa xảy hàng ngày?

- Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hãa

Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp:

GV: treo bảng phụ ghi PTHH CaO + H2O Ca(OH)2

2 2Na + S Na2S

3 2Fe + 3Cl3 2FeCl3

4 C + O2 CO2

? H·y nhận xét số chất tham gia phản ứng số sản phẩm phản ứng hóa học trên?

GV: phản ứng đợc gọi phản ứng hóa hợp phản ứng hóa hợp gì? GV: Gọi Hs đọc lại định nghĩa

GV: Giíi thiƯu phản ứng tỏa nhiệt GV: Phát phiếu học tập:

Hoàn thành PTHH sau: a Mg + ? t MgS

b ? + O2 t Al2O3

c 2H2O §F H2 + O2

d CaCO3 t CaO + CO2

e ? + Cl2 t CuCl2

f Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Trong c¸c phản ứng phản ứng thuộc loại hóa hợp? Gi¶i thÝch?

HS th¶o luËn theo nhãm

GV: Đa kết nhóm chấm chéo cho

Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

Hoạt động 3: ứng dụng oxi:

- HS quan s¸t tranh vÏ øng dơng cđa oxi ? Em hÃy nêu ứng dụng oxi mà em biết cuéc sèng?

1 sù h« hÊp:

Oxi cần cho hô hấp ngời động thực vật( Phi công, thợ lặn…) Sự đốt nhiên liệu:

(5)

4 Cñng cè:

1 Nhắc lại nội dung - Sự oxi hóa gì?

- Định nghĩa phản ứng hóa hợp -ứng dụng oxi

2 Bài tập: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa hợp của: a Lu huúnh víi nhom

b Oxi víi magie c Clo với kẽm

5 Dặn dò

BTVN: 1, 2, 4,

TiÕt 40: oxit

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập CTHH oxit

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH có sản phẩm oxit

3 Thỏi :

- Bảng phụ, phiếu học tập

- BBộ bìa có ghi CTHH để học sinh phõn loi oxit

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cỏ nhõn

1 Tỉ chøc

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa? Nêu định nghĩa oxi hóa Cho ví dụ minh họa? Làm tập số SGK

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: oxit:

GV: nêu mục tiêu tiết học Đa mét sè oxit

? Em h·y nªu nhËn xét thành phần oxit?

? Hãy nêu định nghĩa oxit? GV: Phát phiếu học tập

HS hoạt động theo nhóm

Trong c¸c hợp chất sau hợp chất thuộc loại oxit

K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3,

CO2, NaCl, CaO

Các nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bæ sung nÕu cã GV: Chèt kiÕn thøc

- Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi

VÝ dô: CaO, Fe2O3, SO3…

Hoạt động 2: Công thc:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại

- Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp chất

C«ng thøc chung: MxOy

(6)

nguyên tố

- Nhắc lại thành phần oxit? ? Em h·y viÕt c«ng thøc chung cđa oxit?

x, y số

Hot ng 3:Phõn loi:

GV: Thông báo có loại oxit

? Em h·y cho biÕt ký hiƯu cđa mét sè phi kim thêng gỈp?

? Em h·y lÊy vÝ dơ vỊ oxit axit ? GV: Giíi thiƯu bảng phụ oxit axit axit tơng ứng

? HÃy kể tên kim loại thờng gặp? ? Em hÃy lấy ví dụ oxit bazơ? GV: Giới thiệu bazơ tơng ứng với oxit bazơ

a Oxit axit: Thờng oxit phi kim tơng ứng với mộy axit

b Oxit bazơ: oxit kim loại tơng ứng víi baz¬

Hoạt động 4: Cách gọi tên:

GV: Đa cách gọi tên oxit ? HÃy gọi tên c¸c oxit sau: K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O

? Vậy với FeO Fe2O3 gọi nh

nào?

GV: Đa qui tắc gọi tên oxit kim loại có nhiều hóa trị

GV: Giới thiệu tiÒn tè

? Hãy đọc tên oxit: SO3, SO2, CO,

CO2, N2O5, P2O5

Bµi tËp: Trong oxit sau oxit oxit axit, oxit bazơ?

Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2

Gọi tên oxit HS làm tập vào

Tªn oxit = ten nguyªn tè + oxit + Oxit bazơ ( Kim loại nhiều hóa trị)

Tên oxit = tên kim loại ( kèm hóa trị) + oxit + Oxit axit: ( Nhiều hóa trị)

Tên oxit = tªn phi kim( tiỊn tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + oxit( cã tiỊn tè chØ nguyªn tư oxi)

4 Cđng cè:

1 Tỉ chøc trß chơi có bìa ghi CTHH: CO2, BaO, Fe2O3, SO2, SO3, CuSO4,

NaCl, H2SO4, P2O5, CuO, FeO ( màu)

Bảng phụ ghi tên oxit

Các nhóm lần lợt dán miếng bìa vào bảng phụ GV: Kiểm tra đánh giá làm ca nhúm

5.Dặn dò: Làm tập 1, 2, 3, 4,

Tiết 41: Điều chế khí oxi phản ứng phân hđy

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc phơng pháp điều chế thu khí oxi PTN CN - HS biết khái niệm phản ứng phân hủy dẫn ví dụ minh họa

(7)

- RÌn luyện kỹ lập PTHH

3 Thỏi :

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm

- Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn Diêm lọ thủy tinh Bông

- Hãa chÊt: KMnO4

1 Tổ chức

1 Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa? Làm tập số

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Điếu chế oxi phịng thớ nghim:

GV: Nêu mục tiêu học

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi PTN

GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4

HS: Lên thu khí oxi cách đẩy không khí đẩy nớc

? Khi thu khí oxi cách đẩy không khí phải làm nh nào? Tại sao?

GV: Cho biÕt s¶n phÈm ? H·y viÕt PTHH?

- Nguyªn liƯu: KMnO4, KClO3

- Thu khí oxi:

+ Đẩy không khí + §Èy níc

2KClO3 t 2KCl + 3O2

2KMnO4 t K2MnO + MnO2 + O2

Hoạt động 2: Sản xuất cụng nghip :

GV: Thuyết trình giới thiệu sản xuất oxi từ không khí

GV: Nêu phơng pháp sản suất oxi từ không khí

GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nớc Hs lên viết PTHH

? HÃy diền vào băng sau: Đ/c

PTN Đ/c trongCN Nguyên liệu

Sản lợng Giá thành

Nguyên liệu: không khí n ớc a Sản xt tõ kh«ng khÝ:

Phơng pháp: Hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao Sau cho khơng khí lỏng bay - 11960C thu đợc N,

- 1830C thu đợc oxi

b Sản xuất từ nớc: Điện phân nớc bình thu đợc H2 O2

2H2O(l) §F H2 (k) + O2 (k)

Hoạt động 1: Phản ứng phân hủy:

GV: Yêu cầu học sinh quan sát phản ứng điền vào chỗ trống( tập SGK)

Đó phản ứng phân hủy

? Hóy nêu định nghĩa phản ứng phân hủy? ? So sánh giống khác phản ứng phân hủy v phn ng húa hp?

Bài tập: Cân PTHH Cho biết

- Nguyên liệu: KMnO4, KClO3

- Thu khÝ oxi:

(8)

phản ứng thuộc loại phản ứng nào? FeCl2 + Cl2 t FeCl3

CuO + H2 t Cu + H2O

KNO3 t KNO2 + O2

Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O

CH4 + O2 t CO2 + H2O

2KClO3 t 2KCl + 3O2

2KMnO4 t K2MnO + MnO2 + O2

4 Cđng cè:

1 Tính khối lợng KClO3 bị nhiệt phân hủy biết thể tich khí oxi thu c sau

phản ứng 3,36l (ĐKTC)

5 Dặn dò: BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

Tiết 42: KHông khí cháy

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết đợc khơng khí hỗn hợp Thành phần khơng khí theo thể tích theo thể tích gồm có78% N, 21% O, 1% khí khác

- Học sinh biết cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng có oxi hãa chËm cịng lµ sù oxi hãa cã táa nhiệt nhng không phát sáng

- HS bit v hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dp tt ỏm chỏy

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

- Bảng phụ, bảng nhóm

1 Tổ chức

1 Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy ? lấy ví dụ minh họa? HS chữa tập số 4,

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ( d) ngồi khơng khí đa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống núy cao su ? Đã có biến đổi xảy thí nghiệm trên?

P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5

P2O5 tan níc

? Trong cháy mực nớc ống thủy tinh thay đổi nh nào?

? T¹i níc l¹i lại dâng lên ống? ? Nớc dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều gì?

(9)

khí? Kết luận: Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm 1/5 thể tích ( xác oxi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí) phần cịn lại hầu hết nittơ

Hoạt động 2: Ngồi khí oxi khí nitơ khơng khí cịn có chứa chất khác:

? Th¶o ln theo nhãm:

? Theo em khơng khí cịn có chất gì? Tìm dẫn chứng để chng minh?

Các nhóm nêu ý kiến mình.Các nhóm khác bổ sung có

HS nêu kết luận GV: Chốt kiến thức

-Trong không khí cã : H¬i níc, CO2, khÝ

hiÕm Ne, Ar, bơi chÊt gÇn 1%

Hoạt động 3: Bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm:

Th¶o luận theo nhóm:

- Không khí bị ô nhiễm gây tác hại gì?

- Chỳng ta nờn làm để bảo vệ khơng khí lành tránh ụ nhim

? Các biện pháp tránh ô nhiễm m«i tr-êng ?

? Liên hệ địa phơng làm để bảo vệ mơi trờng?

- Tác hại: Tác động xấu đến sức khỏe ngời sống thực vật phá hoại cơng trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử

- Biện pháp: xử lý khí thải nhà máy nhà máy, lò đốt, phơng tiện giao thơng Bảo vệ rừng, trồng rừng

4 Cđng cè:

* Nhắc lại nội dung - Thành phần không khí

- Các biện pháp bảo vệ bầu không khí lành

5 Dặn dò: BTVN: 1, 2,

Tiết 43: Không khí cháy

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết phân biệt cháy oxi hóa chậm

- Hiểu đợc điều kiện phát sinh cháy từ để biết đợc biện pháp dập tắt chỏy

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình chữ - liên hệ thực tế tợng

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng, tránh ô nhiễm môi trờng không khí

- Tranh ảnh môi trờng không khí

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

1 Tỉ chøc

(10)

2 lµm bµi tËp sè

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự cháy oxi hóa chậm:

? Em hÃy lấy ví dụ cháy oxi hóa chậm?

? Sự cháy ặ oxi hóa chậm giống khác điểm nào?

? Vậy cháy gì? oxi hóa chậm gì? GV: Thuyết trình: Trong điều kiện đínhự oxi hóa chậm chuyển thành cháy tự bốc cháy Vì nhà máy ngời ta khơng chất rẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phòng tự bốc cháy

1 Sự cháy:

Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

2 Sự oxi hóa chậm:

Là oxi hóa có tỏa nhiệt nhng không ph¸t s¸ng

Hoạt động 2: Điều kiện để phát sinh biện pháp để dập tắt cháy :

? Ta để cồn gỗ than không khí, chúng khơng tự bốc cháy Muốn có cháy phải có điều kiện gì?

? Đối với bếp than ta đóng cửa lị có tợng gì? sao?

? vËy c¸c diỊu kiƯn ph¸t sinh dập tắt cháy gì?

? Muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp nào?

? Trong thc t dp tt đám cháy ng-ời ta dùng biện pháp nào? Phân tích sở biện pháp đó?

§iỊu kiƯn ph¸t sinh:

- Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho cháy

Điều kiện dập tắt cháy:

- H nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

- C¸ch ly chÊt ch¸y víi oxi

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung - Thế cháy

- Chuẩn bị kiến thức để luyện tập

5 Dặn dò

Bài tập: SGK

Tiết 44: Bài luyện tập 5

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

(11)

- ứng dụng điều chế oxi

- Khái niệm oxit phân loại oxit

- Khái niệm phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy - Thành phần không khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt loại phản ứng hóa học - Tiếp tục củng cố tập tính theo PTHH

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

- Bảng phụ , bảng nhóm

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

1 Tỉ chøc

Hoạt động 1: Ơn tập kiến thức cũ:

GV: §a hƯ thống câu hỏi vào bảng phụ HS thảo luận nhóm:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxi? ViÕt PTHH minh họa Nêu cách điều chế oxi PTN

- Nguyên liệu - PTHH - Cách thu

3 Sản Xuất oxi CN: - Nguyên liệu

- Phơng pháp sản xuất

4 Những ứng dụng quan trọng oxi Định nghĩa oxit, phân loại oxit

6 Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? Cho Vd

7 Thành phần không khí

Đại diện nhóm báo cáo kÕt qu¶ GV: chèt kiÕn thøc

Hoạt động 2: Bi dng :

GV: Yêu cầu học sinh làm tập số 1SGK HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

Gọi HS lên bảng làm

GV: Sửa sai có

(12)

theo: GV tỉ chøc díi h×nh thøc trò chơi Phát cho nhóm bìa có ghi công thức hóa học sau: CaCO3,

CaO, P2O5,

SO2, SO3,

Fe2O3, BaO,

CuO, K2O,

SiO2, Na2O,

FeO, MgO, CO2, H2SO4,

MgCl2,

KNO3,

Fe(OH)3,

Ag2O, NO,

PbO

Các nhóm thảo luận dán vào chỗ trống bảng sau:

Tên gọi CTHH Phân loại Tên gọi CTHH Phân loại

Magie oxit Bạc oxit

Sắt II oxit Nhôm oxit

Sắt III oxit Lu huỳnh

oxit

Natri oxit §iphotpho

pentatoxit

Bari oxit Cacbonđi

oxit

Kali oxit Silicđioxit

Đồng IIoxit Nitơ oxit

Canxi oxit Chì oxit

GV: Nhận xét chấm điểm Làm tập

Gäi HS lµm bµi GV sưa sai nÕu cã

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

VO2 cÇn thu = 10 20 = 2000ml = 2l

V thực tế cần điều chế

2 + 10

100 = 2,2 l

nO2 =

2,2

22,4 = 0,0982 mol

Theo PT :

nKMnO4 = 2 nO2 = 0,0982 = 0,1964mol

mKMnO4= 0,1964 158 = 31,0312g

4 Củng cố:

5 Dặn dò BTVN: 2, 3, 4, 5, 7, SGK

(13)

Tiết 45: Bài thực hành số 4

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Häc sinh biết cách điều chế thu khí oxi PTN

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi tác dụng với số đơn chất

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học.Tính cÈn thËn thùc hµnh thÝ nghiƯm

II Chn bÞ: GV chn bÞ bbé thÝ nghiƯm gåm:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám cái, muỗm sắt, chậu thủy tinh to để đựng nớc

- Hãa chÊt: KMnO4, bét lu huúnh, níc

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hnh húa hc

1 Tỉ chøc

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành:

GV: Kiểm tra lại tình hình dụng cụ hóa chất Nêu phơng pháp điều chế thu khí oxi? TÝnh chÊt hãa häc cña oxi?

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm :

GV: Híng dÉn l¾p dơng thÝ nghiƯm nh h×nh vÏ 46 SGK

GV: Híng dÉn c¸c nhãm HS thu khÝ oxi b»ng cách đẩy nớc đẩy không khí

Lu ý học sinh điểm sau:

- ng nghim phi lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm ( lọ thu)

- Dùng đèn cồn đun ống nghiệm Sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi cha cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm phải đa ống dẫn khí khỏi chậu nớc tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vào làm vỡ ống nghim

Thí nghiệm 2:

- Cho muỗng sắt lợng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lu huỳnh

- Đốt lu huỳnh không khí

- Đa nhanh muỗng sắt có chứa lu huỳnh vào lọ ng oxi

? Nhận xét tợng viết PTHH?

1 Thí nghiệm 1: Điều chế thu khÝ oxi: Nguyªn liƯu : KMnO4

- Thu khÝ oxi: Bằng cách đẩy nơc đẩy không khí

- PTHH:

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

2.Thí nghiệm 2: Đốt cháy lu huỳnh không khí oxi

(14)

- Thu dọn phòng thực hành, lau chùi dụng cụ - Viết tờng trình theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết luận PTHH

1

5 Dặn dò

Ôn tập chơng kiểm tra tiết

Tiết 46: Kiểm tra viết

I Mơc tiªu:

- Nhằm kiểm tra đánh giá việc nắm kiến thức học sinh

II ThiÕt lËp ma trận hai chiều:

Khái niệm Giải thích Tính to¸n Tỉng

BiÕt TNKQ: 1

HiĨu TL:1 TNKQ:

VËn dông TNKQ:1 TL:1

Tổng 2

III Đề bài:

C©u 1: Cho PTHH : 2H2O t 2H2 + O2

HÃy điền số liệu thích hợp vào ô trống:

H2O ó dựng H2 tạo thành O2 tạo thành

2 mol …….mol …… mol

…… mol ……….g 16g

…… g 11,2l ………l

Câu 2: Khoanh tròn vào chữ dứng trớc đầu câu đúng:

Oxit nguyên tố hóa trị II chứa 20% O khối lợng CTHH oxit là:

A CuO B FeO C CaO D ZnO

Câu 3: Hãy điền (Đ) sai (S) vào ô trống: Các dãy chất sau oxit:

MgO, KClO3, PbO, Na2O CaO, Fe2O3, SiO2, NO

Ag2O, CaO, BaO, CO2 Na2SO4, CuO, ZnO, CO

C©u 4: Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy giống khác điểm nào? lấy PTHH minh họa?

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al a TÝnh thĨ tÝch khÝ oxi cÇn dïng

b Khối lợng nhôm oxit tạo thành bao nhiêu?

IV Đáp án- biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

(15)

1,5 đ

Câu2: 0,5đ Câu 3: đ Câu 4: 2,5đ

Câu 5: 3,0 ®

2 mol 2mol 1mol

1mol 2.g 16g

9g 11,2l 5,6l

Mỗi ý điền đợc Chọn B

§iỊn S §

Đ S ý điền đợc

- Giống nhau: Đều phản ứng hóa học

- khác nhau: Phản ứng phân hủy có chất tham gia, nhiều chất tạo thành

Phản ứng hóa hợp có nhiều chất tham gia, tạo thành

Ví dụ: 2HgO t 2Hg + O

CaO + CO2 CaCO3

PTHH:

a 4Al + 3O2 t 2Al2O3

nAl = 5,4

27 = 0,2 mol

Theo PT: n O2 = 3/4 nAl =

nAl = 0,2

4 = 0,15 mol

VËy VO2 = 0,15 22,4 = 3,36l

b Theo PT : nAl2O3 = 1/2 nAl

nAl = 0,1 mol

VËy m Al2O3 = 102 0,1 = 10,2 g

(16)

Ch ¬ng 5 : hidro - níc * * *

TiÕt 47: tÝnh chÊt - øng dơng cđa hidro

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý húa hc ca hidro

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH khả quan sát thÝ nghiƯm cđa häc sinh - TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn häc

II ChuÈn bÞ: - PhiÕu häc tËp

- Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy tinh

- Hãa chÊt: O2, H2 , Zn, HCl

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa hc

A.Kiểm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý hidro:

GV: Giíi thiƯu mơc tiªu cđa tiÕt häc

? Em hayx cho biÕt KH, CTHH, NTK, PTK cña hidro

? Quan sát lọ đựng hidro cho biết trạng thái, màu sc?

? Quan sát bóng bay em có nhËn xÐt g×?

? H·y tÝnh tû khèi cđa hidro vãi kh«ng khÝ?

GV: Thơng báo: Hidro chất tan nớc 1l nớc 150C hịa tan đợc 20ml khí

hidro

? H·y tỉng kÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cđa hidro?

- KHHH: H - CTHH: H2

- NTK: - PTK:

- Là chất khí không màu, không mùi, không vị, tan nớc

dH2/ kk = 2/29

Hoạt động 2: Tính chất hóa học :

GV: Yêu cầu Hs quan sát thí nghiệm - Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm điều chế hidro, giới thiệu cách thử đọ tinh khiết hidro (ống thủy tinh dẫn khí hdro có đầu vt nhọn để bình nhỏ) Khi biết hidro tinh khiết GV châm lửa đốt

? Quan sát lửa đốt hidro khơng khí?

GV: §a ngän lưa hidro cháy vào bình chứa oxi, yêu cầu học sinh quan sát nhận xét?

? Viết PTHH xảy ra?

GV: Giới thiệu phản ứng táa nhiƯt

1 t¸c dơng víi oxi:

Hidro cháy mạnh thành ống nghiệm xuất giät níc

(17)

vì dùng làm nguyên liệu cho đèn xì oxi – axetilen đẻ hàn cắt kim loại VH2

= G©y nỉ VO2

( Phản ứng tỏa nhiều nhiệt : Thể tích n-ớc tạo thành giãn nở đột ngột gây chấn động khơng khí gây nổ) GV: Yêu cầu HS đọc đọc thêm để hiểu hỗn hợp nổ)

4 Cñng cố:

1 Phát phiếu học tập:

Đốt cháy 2,8 l khÝ hidro sinh níc a ViÕt PTHH x¶y

b Tính thể tích khối lợng oxi cần dùng cho phản ứng c Tính lng nc thu c

5 Dặn dò

Bài tập: SGK

Tiết 48: tÝnh chÊt øng dơng cđa hidro

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Hidro có tính khử, hidro khơng tác dụng đợc với oxi đơn chất mà cịn tác dụng đợc với ôi dạn hợp chất Các phản ứng tỏa nhiệt

- Hidrro cã nhiỊu øng dơng chue u tÝnh chÊt nhĐ, tÝnh khư, ch¸y táa nhiều nhiệt

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm.Biết làm thí nghiệm hidro tác dơng víi CuO BiÕt viÕt PTHH cđa hidro víi oxit kim loại

- Dụng cơ: èng nghiƯm cã nh¸nh èng dÉn b»ng cao su, cèc thđy tinh, èng nghiƯm,

ống thuỷ tinh thủng đầu, nút cao su có luồn ống dẫn khí, đèn cồn, - Hóa chất: Zn, HCl, CuO, giấy lọc, khay nhựa, khăn , phiếu học tập

III Tiến trình dạy học:

1 Tổ chức

2 Kiểm tra cũ:

1 So sánh giống khác tính chất vật lý hãa gäc cđa O2 vµ H2

2 Tại trớc sử dụng H2 làm thí nghiệm ta phải thử độ tinh khiết hidro? Nêu

c¸ch thư?

3 Bµi míi

(18)

GV: Chia nhóm để học sinh làm việc theo nhóm

GV: Hớng dẫn thao tác thí nghiệm - Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế hidro tiết trớc

- Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt ë thí nghiệm

HS: Quan sát màu sắc CuO

Lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ SGK ( Có thể cải tiến dụng cụ đơn giản PTN)

GV: Yêu cầu HS quan sát màu CuO sau luồng khí hidro qua nhiệt độ thờng

HS Đơt đèn cồn đa vào phía dới CuO ? màu CuO thay đổi nh nào?

GV: Chốt kiến thức: Khi cho luồng khí hidro qua CuO nóng thu đợc Cu H2O

? H·y viÕt PTHH?

? NhËn xÐt thµnh phần chất tham gia tạo thành sau phản ứng?

? Hidro thể vai trò gì?

? H·y viÕt PTHH khÝ H2 khư c¸c oxit sau:

Fe2O3, HgO, PbO

GV: NhËn xÐt bµi lµm nhóm

? Nêu kết luận tính chÊt hãa häc cña H2

- Khi cho luồng khí hidro nóng đỏ qua CuO thu đợc Cu H2O

CuO(r) + H2 (k) t Cu(r) + H2O(h)

- nhiệt độ thích hợp hidro khơng kết hợp đợc với oxi đơn chất mà cịn có khả kết hợp với nguyên tử oxi oxit kim loại

Hoạt động 2: ứng dụng hidro :

GV: Yªu cầu học sinh quan sát H5.3 ? HÃy nêu ứng dụng H2 sở

khoa hc ca ứng dụng đó? GV: Tổng kết ứng dụng H2 chốt

kiÕn thøc

- Hidro dùng làm nguyên liệu để điều chế tên lửa, sản xuất amoniac, axit, chất khử để điều chế kim loại., bơm vào khinh khí cầu bóng thám khơng

4 Cñng cè:

1 Hãy chọn PTHH em cho đúng:

2H + Ag2O t 2Ag + H2O

H2 + AgO t Ag + H2O

H2 + Ag2O t 2Ag + H2O

2H2 + Ag2O t Ag + 2H2O

2 Hãy chọn câu trả lời câu sau: a Hidro có hàm lợng lớn bầu khí b Hidro nhẹ tất chất khí

c Hidro sinh trình thực vật bị phân hủy

d Đại phận hidro tồn tai thiên nhiên dới dạng hợp chất e Hidro có khả kết hợp với chất khác để tạo hợp chất Khử 48g CuO hidro Hãy:

a Tính số gam Cu thu đợc b Tính VH2 ( ĐKTC) cần dùng

(19)

(20)

Ngµy soạn: Ngày giảng:

Tiết 49: Phản ứng oxi hóa – khư

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc khử , oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa,

- Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa - khử tầm quan trọng phản ứng oxi hóa - khử

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng phõn bit đợc chất khử chất oxi hóa, khử , oxi hóa phản ứng oxi hóa cụ thể

- Học sinh phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng khác - Tiếp tục rèn luyện kỹ phân loại phản ng húa hc

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm - Phiếu học tập

III Tiến trình dạy 1 Tổ chức

1 Nêu tÝnh chÊt hãa häc cña hidro? ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè 1,

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự khử, oxi hóa:

GV: Sử dụng PTHH bảng để minh họa, thuyết trình: triong phản ứng xảy trình

- H2 chiÕm oxi cđa CuO

- Tách oxi khỏi CuO

Treo bảng phụ diễn biến trình tách oxi khỏi CuO q/t chiém oxi ? Vậy khử gì?

? Sự oxi hóa gì?

? Hóy xỏc định Sự khử oxi hóa phản ứng sau?

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O

HgO + H2 t Hg + H2O

GV: Đa sơ đồ trình khử, oxi hóa

Sù khö CuO

CuO + H2 t Cu + H2O

Sù oxi hãa hidro

- Sù t¸ch oxi khỏi hợp chất oxi hóa

- Sự tác dụng oxi với chất gọi oxi hãa

Hoạt động 2: Chất khử - chất oxi húa:

GV: Thuyết trình : Trong phản ứng : H2 chất khử CuO, Fe2O3,

HgO lµ chÊt oxi hãa

? VËy nh thÕ nµo lµ chÊt khư? ? Nh thÕ nµo lµ chÊt oxi hãa? GV: §a VD:

2H2 + O2 t 2H2O

Trong phản ứng thân oxi chất oxi hóa

GV: Phát phiếu häc tËp

Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng sau:

Mg + O2 t MgO

2Al + 3CuO t Al

2O3 + 3Cu

C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶

CuO + H2 t Cu + H2O

ChÊt khö ChÊt oxi hãa

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O

ChÊt oxi hãa ChÊt khö

- Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử

(21)

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập Hs chấm cho

Hoạt động 3: Phản ứng oxi hóa - khử:

GV: Các phản ứng vừa học phản ứng oxi hóa – khử

? phản ứng oxi hóa khử gì? HS đọc lại định nghĩa SGK

? Dấu hiệu để phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với phản ứng khác gì?

Ph¸t phiÕu häc tËp sè 2:

Các phản ứng dới thuộc loại phản ứng gì? Nếu phản ứng oxi hóa hÃy rõ đâu chất khử, chất oxi hóa

CaCO3 t CaO + CO2

Na2O + H2O NaOH

MgO + CO t Mg + CO

- Định nghĩa : Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

- DÊu hiÖu nhËn biÕt:

- Có chiếm nhờng oxi chất phản ứng

- Coa cho nhận điện tö

Hoạt động 4: Tầm quan phản ứng oxi hóa – khử?

HS đọc SGK tóm tắt ghi vào

4 Cđng cè - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung cđa bµi

- ThÕ nµo lµ sù khư, sù oxi hóa, chát khử, chất oxi hóa

5 Dặn dò

Bài tập: SGK

Tiết 50: điều chế hidro phản ứng thế

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

Häc sinh biết cách điều chế hidro phòng thí nghiệm( Nguyên liệu, phơng pháp, cách thu)

- Hiu c phơng pháp điều chế hidro công nghiệp - Hiểu c khỏi nim phn ng th

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- rèn luyện kỹ làm toán tính toán theo PTHH

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ốnh nghiệm lọ có nút nhám

- Hóa chất: Zn, HCl

III Tiến trình dạy 1 Tỉ chøc

1 Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa khử

3 Lµm bµi tËp sè

3 Bµi míi:

(22)

GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học, giới thiệu cách ®iỊu chÕ hidro PTN GV: Lµm thÝ nghiƯm ®iỊu chế thu khí hidro

? Quan sát nêu nhận xét tợng thí nghiệm

? a que đóm tàn vào miệng ống nghiệm Nhận xét?

? Cô cạn dung dịch đợc ZnCl2 viết

PTHH?

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp:

- Cách thu khí O2 H2 giống khác

nhau nh thÕ nµo? - ViÕt PTHH sau: Fe + HCl Fe + H2SO4

Al + H2SO4

Al + HNO3

Lu ý : Trong phản ứng Fe thĨ hiƯn hãa trÞ II

GV: Giới thiệu cấu tạo bình kíp ( Đọc đọc thêm)

GV: Giíi thiƯu nguyªn liƯu diÌu chÕ H2

trong công nghiệp

- H2O, khí thiên nhiên, dàu má

GV: Giới thiệu phơng pháp điều chế Quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nớc

? Viết PTHH?

1 Trong phòng thí nhiệm: Nguyên liƯu:

- Mét sè kim lo¹i Zn, Al, Fe - Dung dịch: HCl, H2SO4

- Phơng pháp: Cho số kim loại tác dụng với số axit

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2 Trong công nghiệp: - Điện phân nớc

2H2O ®f 2H2 + O2

Hoạt động 2: Phn ng th:

? Nhận xét phăn ứng ë bµi tËp vµ cho biÕt:

? Nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit

? Qua rút định nghĩa phản ứng thế?

Lµm bµi tËp 2: Hoµn thành phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

P2O5 + H2O H3PO4

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

Mg(OH)2 t MgO + H2O

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

- HS lµm bµi tËp vµo vë - GV: Chấm số em

Định nghĩa: SGK

4 Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nguyên liệu, phơng pháp điều chế hidro phòng thí nghiệm Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm dung dÞch axit H2SO4l

- Tính thể tích khí H2 thu đợc ĐKTC cho 13g kẽm tác dụng với dd H2SO4 d

(23)

Tiết 51: luyện tập 6

I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:

- Học sinh ôn lại kiến thức nh tÝnh chÊt vËt lý cđa hidro, ®iỊu chÕ, øng dông

- Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, kh, s oxi húa

- Hiểu thêm phản ứng

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH tinhd chất hóa học hidro,các phản ứng điều chế hidro

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo PTHH

- Bảng phụ, phiếu học tập

III Tiến trình dạy 1 Tổ chức

2 Kiểm tra cò:

1 Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy ví dụ minh họa? Làm tập số

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp

HÃy điền vào chỗ trống bảng sau:

? Thế phản ứng thế?

? Thế nµo lµ chÊt khư, chÊt oxi hãa, sù khư, sù oxi hóa? ? Thế phản ứng oxi hóa – khư?

LÊy vÝ dơ?

HS c¸c nhãm làm việc vòng Đại diện nhóm báo c¸o

GV: ChuÈn kiÕn thøc

Hoạt động 2: Luyện tập:

Bµi tËp 1: SGK

HS díi lớp chuẩn bị GV: chấm số HS

Bài tập 2: Lập PTHH PTHH sau:

Bµi tËp 1:

2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l)

4H2(k) + Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 4H2O (l)

2H2(k) + PbO (r) Pb(r) + H2O (l)

C¸c phaanr øng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

Chất khö: H2

ChÊt oxi hãa: O2, PbO, Fe3O4

Bµi tËp 2: Hidro

(24)

a KÏm + Axit sufuric kÏm sufat + hidro

b S¾t III oxit + hidro S¾t + níc

c Kaliclorat kaliclorua + oxi d Magie + oxi Magie oxit Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

Bi 3: Phõn bit l ng O2, H2,

không khí

Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 ĐKTC vào

mt ống có chứa 12g CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng cịn lại ag chất rắn

a ViÕt PTHH

b TÝnh khèi lợng nớc tạo thành c Tính a

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS dới lớp làm việc cá nhân

GV: chấm điểm số HS díi líp

a Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) + H2 (k)

Ph¶n øng thÕ

b 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O (l)

Ph¶n øng oxi hãa

c KClO3 (r) t KCl(r) + O2 (k)

Phản ứng phân hñy

d 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r)

Phản ứng hóa hợp

Bi 3: Dùng tàn đóm hồng đa vào miệng ống nghiệm ống nghiệm làm cho que đóm tàn bùng cháy ống nghiệm đựng oxi lọ lại H2 kk

Đốt ống nghiệm lại ống nghiệm cháy lọ đựng H2 L cũn li l

không khí Bài tËp 4:

a PTHH: H2 + CuO Cu + H2O

b nH2 = 2,24

22,4 = 0,1 mol

nCuO = 12

80 = 0,15 mol

Theo PT tû lÖ nH2 : nCuO = 1:1

VËy CuO d vµ H2 tham gia hÕt

Theo PT: nH2 = nCuO = nH2O = 0,1 mol

VËy mH2O = 0,1 18 = 1,8 g

c nCuO d = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol m CuO d = 0,05 80 = 4g

nH2 = nCu = 0,1 mol

mCu = 0,1 64 = 6,4 g

a = mCu + mCuO d = 6,4 + = 10,4g

4 Cđng cè - lun tËp:

1 Nh¾c lại nội dung Chuẩn bị thực hành

5 Dặn dò: Bài tập nhà 1,2, 3, 4, 5,

Chuẩn bị thực hành Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 52: Bài thực hành số 5

I Mục tiêu bµi hoc:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh đợc rèn luyện kỹ thực hành, củng cố thao tác thí nghiệm - Biết cách thu khí oxi cỏch y khụng khớ, y nc

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát, nhận xét tợng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Chun b thí nghiệm bao gồm:

- §Ìn cån, ống nghiệm có nhánh, có ônga dẫn - Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V

- ống nghiÖm: chiÕc

- Hãa chÊt: Zn, HCl, P, CuO

(25)

1 Tæ chøc

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bài míi:

Hoạt động 1:cơng tác chuẩn bị:

KiĨm tra dơng hãa chÊt cđa c¸c nhãm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

? Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế hidro PTN

? HÃy viết PTHH điều chế hidro từ Zn HCl?

Hs lên bảng viết PTHH

GV: Hng dẫn HS lắp dụng cụ nh hình vẽ ? Làm cách để biết đợc H2 tinh

khiÕt

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn

- Cho mét Ýt Zn vµo èng nghiƯm, cho tiÕp 1- ml HCl vµo èng nghiƯm ? Quan sát tợng, nêu nhận xét? ? viết PTHH xảy ra?

GV: Hớng dẫn lắp dụng cụ nh hình vẽ ? Để thu khí hidro cách đẩy khơng khí ống nghiệm phải để nh nào? sao?

? Cịn thu cách đẩy nớc thí ống nghiệm phải để nh nào?

HS c¸c nhóm làm thí nghiệm

? Quan sát nêu tợng thí nghiệm ? Viết PTHH xảy ra?

GV: Hớng dẫn HS nhóm lắp dụng cụ nh hình vẽ

GV: Treo bảng phu ghi bớc tiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

- Cho mét Ýt CuO vào ống dẫn , lắp vào ống dẫn cho khí H2 ®i qua

- Đun nóng CuO lửa đèn cồn ? Quan sát màu sắc CuO biến đổi nh nào?

? Nªu nhËn xÐt hiênh tợng xảy ra?

? Viết PTHH?

Thí nghiệm 1: Điều chế H2 từ Zn HCl

Đốt cháy hidro không khí

Thí nghiệm 2: Thu khí hidro cách đẩy không khí đẩy nớc:

Thớ nghim 3: Hidro kh ng II oxit

4 Công việc cuối buổi thực hành:

1 Thu dọn phòng thực hành , lau chùi rửa dụng cụ Làm tờng trình thí nghiệm theo mÉu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết thí

nghiƯm PTHH

1

5 Dặn dò

(26)

Tiết 53: Kiểm tra viết

- Kim tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh

II ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu:

Khái niệm Giải thích Tính toán Tổng

Biết Hiểu Vận dụng Tổng

III Đề bài:

Cõu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu đúng: a Trong PTHH sau: CO + O2 CO2

FeO + H2 Fe + H2O

ChÊt khư lµ : A CO, H2 B CO, FeO

C O2, FeO D O2 , H2

b Đốt 0,12g magie khơng khí thu đợc 0,2g magie oxit CTHH đơn giản magie oxit là:

A Mg2O B MgO C.MgO2 D Mg2O3

Câu 2: Hãy điền (Đ) sai (S) vào ô trống: Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử Chất nhờng oxi cho chất khác gọi chất oxi hóa

Sù t¸c dơng cđa oxi với chất khác gọi oxi hóa,

Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời khử oxi hóa

Câu 3: Hãy hồn thành PTHH sau Và cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

? + Cl2 FeCl3

Fe + CuSO4 ? + Cu

CO2 + Mg ? + CO2

? CaO + CO2

C©u 4: ViÕt PTHH khÝ hidro khử oxit sau: CuO, Fe2O3, Ag2O

Câu 5:Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế Fe3O4 cách oxi hóa sắt nhiệt

cao

(27)

b Tính số gam KMnO4 cần dùng để có đợc lợng oxi dùng cho phản ứng

IV Đáp án - biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: 1đ Câu 2: 1đ Câu 3: đ Câu 4: 1,5đ Câu 5: 4,5đ

1 Chän A Chän B

Điền Đ, Đ, S, Đ ý điền đợc

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Phản ứng hóa hợp

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Ph¶n øng thÕ

C + 2MgO 2Mg + CO2 Ph¶n øng oxi hãa- khö

CaCO3 CaO + CO2 Phản ứng phân hủy

Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O

CuO + H2 t Cu + H2O

Ag2O + H2 t 2Ag + H2O

PTHH: 3Fe + 2O2 t Fe3O4

a nFe3O4=

2,32

232 = 0,01 mol

Theo PT : nFe = 3nFe3O4 = 0,01 = 0,03mol

VËy mFe = 0,03 56 = 1,68g

nO2 = 2nFe3O4 = 0,01 = 0,02mol

VËy mo2 = 0,02 32 = 0,64g

b PTHH:

2KMnO4 t K2MNO4 + MnO2 + O2

Theo PT: n KMnO4 = nO2 = 0,02 = 0,04 mol

VËy mKMnO4 = 0,04 158 = 6,32g

0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

Tiết 54: Nớc

I Mục tiêu bµi hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

- Thành phần hóa học hợp chất nớc gồm nguyên tố H O Chúng hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích phần Hidro phần oxi theo tỷ lệ khối lợng 8:1

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ tính toán theo PTHH

3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dơc lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

(28)

- B¶ng nhãm, phiÕu häc tËp

- Dơng cụ: Điện phân nớc dòng điện, tranh vẽ: Tổng hỵp níc - Hãa chÊt: Níc cÊt

III TiÕn trình dạy 1 Tổ chức

2 Kiểm tra bµi cị: 3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Thành phần hóa học nớc:

GV: L¾p thiÕt bị điện phân, làm thí nghiệm điện phân nớc

HS: Quan sát thí nghiệm nhận xét ? Nêu tợng thí nghiệm có dòng điện chiều chạy qua? Hai điện cực xuất nhiều bọt khí

? Tại cực âm sinh H2 , cùc d¬ng

sinh O2

? H·y so sánh thể tích sinh hai điện cực?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Mô tả lại trình tổng hợp nớc ? Khi đốt hỗn hợp H2 O2 tia lửa

®iƯn cã hiƯn tợng gì?

?Mực nớc ống nghiệm dâng lên có đầy ống không khí H2 O2 có

phản ứng hết không?

? a tn đóm vào phần chất khí cịn lại có tợng gì? khí d khí nào? ? Tỷ số hóa hợp khối lợng H2

O2?

? Thành phần % khối lợng oxi vµ hidro níc?

GV: kÕt ln vỊ sù tổng hợp nớc Giả sử: mol O2 phản ứng hÕt

nH2 = 2mol

mH2 = 2 = 4g

mO2 = 32 = 32g

mH2

= =

mO2 32

%H =

1+8 100% = 11,1%

%O =

1+8 100% = 88,9%

1 ThÝ nghiÖm: a ThÝ nghiÖm: SGK

b Nhận xét: Khi có dòng điện chiều chạy qua nớc bị phân hủy thành H2 O2

- ThĨ tÝch khÝ hidro b»ng lÇn thĨ tÝch oxi

2H2O (l) t H2 (k) + O2 (k)

2 Sù tỉng hỵp n íc:

- Khi đốt tia lửa điện hidro oxi hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích 2:1 2H2 + O2 tia lửa điện 2H2O

Hoạt động 3: kết luận:

GV: Đa hệ thống câu hỏi lên bảng phụ ? nớc hợp chất đợc tạo nguyên tố nào?

? Tỷ lệ hóa hợp H2 O2 thể tích

là bao nhiêu? khối lợng bao nhiêu? ? Rút công thức hóa học nớc?

- Nớc hợp chất tạo nguyên tè lµ H2 vµ O2

- Tû lƯ hãa hợp hidro oxi thể tích 2: Về khối lợng 1:8

- CTHH: H2O

(29)

1 Tính thể tích khí hidro oxi ĐKTC cần tác dụng với để tạo 7,2g nớc Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12l H2 1,68l O2 (ĐKTC) Tính khối lợng nớc tạo

thành phản ứng kết thúc Dn dũ: c bi c thờm

5 Dặn dò BTVN: 1, 2, 3,

Ngày soạn: Ngày gi¶ng:

TiÕt 55: Níc ( tiÕp)

I Mơc tiêu hoc:

1.Kin thc:Hc sinh nm c:

- TÝnh chÊt vËt lý tÝnh chÊt hãa häc cña níc ( Hoad tan mét sè chÊt r¾n víi mét số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với phi kim tạo thành axit)

- Hc sinh hiu v viết đợc PTHH thể tính chất hóa học ca nc ó nờn trờn õy

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH , tính to¸n thĨ tÝch c¸c chÊt khÝ theo PTHH

- Biết đợc nguyên nhân làm nhiễm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ gìn nguồn nớc khơng b ụ nhim

II Chuẩn bị thầy trß:

- Cốc thủy tinh loại 250 ml: cái; phễu, ống nghiệm,lọ thủy tinh nút nhám thu

sẵn khí O2, môi sắt

- Húa cht: Q tím, Na, H2O, CaO, P đỏ

III TiÕn trình dạy 1 Tổ chức

1 Nêu thành phần hóa học cđa níc Lµm bµi tËp sè 3,4 SGK

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất n c:

GV: Yêu cầu HS quan sát cèc níc ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa nớc?

GV: Làm thí nghiệm mẫu - Nhúng quì tÝm vµo cèc níc

- Cho mét mÈu natri vào cốc nớc Nhúng quì vào dd sau phản ứng

HS quan sát nêu nhận xét t-ợng xảy

GV: giới thiệu sản phẩm tạo thành NaOH Viết PTHH xảy ra?

GV: Ngoi Na nớpc cịn có khả tác dụng đợc với số kim loại nhiệt độ thờng nh K, Ca, Ba…

HS đọc phần kết luận GV: Làm thớ nghim

- Cho cục vôi nhỏ vào cốc thủy tinh - Rót nớc vào vôi sống

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Níc lµ chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C, hãa r¾n ë 00C,

d = 1g/cm3 (40C)

- Nớc hịa tan đợc nhiều chất lỏng, rắn, khí

2 TÝnh chÊt hãa häc: a Tác dụng với kim loại:

2Na(r) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k)

- nhiệt độ thờng nớc tác dụng đợc với số kim loại : Na, Ca, Ba

Tạo thành dd bazơ

(30)

? HÃy quan sát tợng GV: nhúng giấy quì vào dd

? Hóy nhn xột tợng quan sát đợc ? Vậy chất tạo thành có CTHH nh nào?(Dựa vào hóa trị OH Ca)

? H·y viÕt PTHH

GV: Thông báo nớc tác dụng vớiNa2O, BaO, K2O

HS đọc kết luận SGK GV: Tổng kết lại

GV: TiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm

- Đốt P đỏ khơng khí đa nhanh vào lọ đựng oxi Rót nớc vào lọ lắc u

- Nhúng giấy quì vào dd

? Giấy q biến đổi nh nào?

GV: Hỵp chất thuộc loại axit có CTHH H3PO4

? HÃy viết PTHH xảy

GV: thông báo có nhiều oxit axit có khả tác dụng với nớc nh SO2, SO3

tạo axit tơng øng

HS đọc kết luận SGK

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

- Hợp chất tạo oxit bazơ tác dụng với nớc thuộc loại baz¬

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

c T¸c dơng víi mét sè oxit axit: P2O5(r) + 3H2O(l) 2H3PO4 (dd)

- Hợp chất tạo oxit axit tác dụng với níc thc lo¹i axit

- Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

Hoạt động 2: Vai trò n ớc đời sống sản xuất, chống nhiễm:

HS: Th¶o ln theo nhãm

? Nớc có vai trị đời sống nh nào?

? Chúng ta cần phải làm để chống nguồn nớc bị nhiễm?

Çc nhãm b¸o ço.Çc nhãm kh¸c bỉ sung

GV: Chèt kiÕn thøc

- Häc sinh tù tãm t¾t SGK

1 Hoµn thành PTHH cho nớc lần lợt tác dụng víi K, Na2O, SO3, CaO, SO2

2 §Ĩ cã dd chứa 16g NaOH cần phải lấy gam Na2O cho t¸c dơng víi

níc

(31)

Tiết 56: Axit- bazơ - muối

1.KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hóa học chúng

- Ph©n tư axit gåm hay nhiều nguyên tử H liên kết với góc axit, nguyên tửH thay nguyên tử kim loại

- Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH axit, bazơ

3 Thỏi tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Cỏc cơng thức hóa học ghi miếng bìa để tổ chc trũ chi

III Tiến trình dạy 1 Tỉ chøc

1 Nêu tính chất hóa học nớc Viết PTHH minh họa? Nêu khái niệm oxit, công thức chung , phân loại axit

3 Bài míi:

Hoạt động 1: Axit:

? LÊy vÝ dơ mét sè axit thêng gỈp HCl, H2SO4, HNO3

? Nhận xét điểm giống khác thành phần axit trên?

? Hóy nờu nh ngha axit?

Nếu KH gốc axit A, hóa trị n ? HÃy viết công thức chumg axit GV: §a mét sè VD vỊ axit cã oxi vµ axit cã oxi

? Cã thĨ chia axit làm loại

GV: Hớng dẫn HS làm quen với axit bảng phụ lục

GV: Hớng dẫn cách đọc cách nêu qui luật

? Hãy đọc tên axit: HCl, HBr, H2S

Cách đọc: chuyển đuôi hidric thành đuôi ua

? Hãy đọc tên axit HNO3, H2CO3,

H3PO4

? Hãy đọc tên H2CO3

GV: Giíi thiƯu c¸c gốc axit tơng ứng với axit

Cỏch c: Gốc axit chuyển ic thành at

§äc tªn: = SO4 , - NO3, = PO4

1 Khái niệm:

VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4

Phân tư axit gåm cã mét hay nhiỊu nguyªn tư H liên kết gốc axit Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

2 Công thức hóa học: HnA

3 Phân lo¹i:

+ axit cã oxi: HNO3, H2SO4

+ Axit oxi: H2S HCl

4.Tên gọi:

- Axit oxi:

Tên axit: Axit + tªn phi kim + hidric - Axit cã oxi:

+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi: Tªn axit: axit + tªn phi kim + ic + Axit cã Ýt nguyªn tư oxi: Tªn axit: axit + tªn phi kim + ¬

Hoạt động 2: Bài tập:

? Em hÃy lấy ví dụ bazơ mà em biết? ? Em hÃy nhận xét thành phần phân tử bazơ trên?

? Tại thành phần bazơ có nguyên tử kim loại?

? Số nhóm OH đợc xác định nh nào?

1 Kh¸i niƯm:

VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

(32)

? Em viết công thức chung bazơ? GV: Đa qui luật đọc tên

? Hãy đọc tên bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2

GV: Thuyết trình phần phân loại bazơ GV: Hớng dẫn HS sử dụng phần bảng tính tan

2 C«ng thøc hãa häc: M(OH)n

3 Tên gọi:

Tên bazơ: tên kim loại + hidôxxit

( Nếu kim loại nhiều hóa trị đọc kèm húa tr)

4 Phân loại:

- Bazơ tan: ( Kiềm) NaOH, KOH, Ca(OH)2

- Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2

C Cđng cè - lun tËp:

Hoàn thành bảng sau: Nhóm 1,2:

Nguyên tố CT oxit Tên gọi CT bazơ Tên gọi

Na Ca Fe (II) Fe (III) Al

Nhãm 3, 4:

Nguyªn tè CT cđa oxit Tªn gäi CT cđa axit Tªn gäi

S (VI) P (V) C (IV) S ( IV) N ( V)

C¸c nhãm lên hoàn thành vào bảng BTVN: 1, 2, 3, 4,

Tiết 57: Axit- bazơ - muối ( tiếp)

1.KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc muối gì? Cách phân loại gọi tên muối

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng đọc số hợp chất vô biết CTHH ngợc lại viết CTHH biết tên hợp cht

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Gi¸o dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

- Bảng nhóm, b¶ng phơ

- Các cơng thức hóa học axit, bazơ, muối ghi miếng bìa để tổ chức trũ chi

III Tiến trình dạy 1 Tổ chøc

1 Em hÃy viết công thức chung oxit, axit, bazơ Chữa tập

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Muối:

(33)

biÕt?

? HÃy nêu nhận xét thành phần muối

GV: So sánh với thành phần axit, bazơ để thấy đợc khác hợp chất

? Hãy nêu định nghĩa muối

? HÃy giải thích công thức chung muối?

GV: Giải thích qui luật gọi tên

? Hóy c tên muối sau: NaCl, BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3

GV: Hớng dẫn đọc tên muối axit

? Hãy đọc tên muối sau: KHSO4,

Na2HSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2

GV: Thuyết trình phân loại axit HS đọc phần thông tin SGK

VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3

Ph©n tư mi gåm cã mét hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiỊu gèc axit

2 C«ng thøc hãa häc: MxAy

3 Tªn gäi:

Tên muối : Tên kim loại( Kèm hóa trị kim loại nhiều húa tr) + tờn gc axit

4 Phân loại:

a Muối trung hòa: muối gốc axit nguyên tử hidro thay nguyên tử kim lo¹i

b Muối axit: muối gốa axit nguyên tử hidro cha đợc thay ngun tử kim loại

1 lËp c«ng thøc hãa häc cđa mi sau: - Natri cacbonat

- Magie nitơrat - Sắt II clorua - Nh«m sunfat - Bari photphat - Canxi cacbonat

2 HÃy điền vào ô trống chất thích hợp

Oxit bazơ Bazơ tơng ứng Oxit axit Axit tơng ứng KL gốc axitMuối tạo

K2O HNO3

(34)

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

Tiết 58: Bài lun tËp 7

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố , hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nớc, tính chất hóa học nớc ( tác dụng với kim loại, oxit axit, oxit bazơ) - Học sinh hiểu biết định nghĩa, công thức tên gọi, phân loại axit, bazơ, muối, oxit

- Học sinh biết đợc axit có oxi ãit khơng có oxi, bazơ tan bazơ khơng tan nớc, muối trung hòa muối axit biết CTHH chúng biết gọi tên oxit, bazơ, muối

- Biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện phơng pháp học tập môn hóa rèn luyện ngôn ngữ hóa học

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ:

- Hot động nhóm, thực hành thí nghiệm

1 Tỉ chøc

1 Hãy phát biểu định nghĩa muối , viết công thức muối , nêu qui luật gọi tên muối

2 lµm bµi tËp sè SGK

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

GV: Phát phiếu học tập HS hoạt động theo nhóm

* Nhóm 1: Thảo luận thành phần tính chất hãa häc cđa níc

* Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi củ axit, bazơ

* Nhóm 3: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi củ oxit, muối

* Nhãm 4: Ghi l¹i bớc tính theo PTHH

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Thành phần nớc: Gồm H O Tính chất:

T/d với kim loại tạo thành bazơ H2

T/d với oxit bazơ tạo thành bazơ T/d với oxit axit tạo thành axit

2 Các bớc làm tốn tính theo PTHH - Chuyển đổi số liệu

- ViÕt PTHH

- Rót tû lƯ theo PTHH - TÝnh kÕt qu¶ theo yêu cầu

Oxit Axit Bazơ Muối

Định nghĩa Gåm PK & KL

(35)

CT MxOy HnA M(OH)n MxAy

Phân loại Oxit axit

Oxit bazơ Axit có oxiAxit oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan Muối trung hòaMuối axit 2Na + 2H2O 2NaOH + H22Na + 2H2O 2NaOH + H2

Hoạt động 2: Bài tập

Lµm bµi tập số 1- 131

GV: Gọi HS lên bảng lµm bµi tËp GV: ChÊm bµi cđa mét sè HS GV: Đa tập số

HS c túm tt

Gọi HS lên bảng làm tập GV xem học sinh khác làm chÊm vë nÕu cÇn

GV: Đa tập số HS đọc tóm tắt đề

Gäi mét HS lên bảng làm tập GV xem học sinh khác làm chấm cần

Bài tËp 1: PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

Các phản ứng thuộc loại phản ứng thÕ

Bài tập 2: Biết khối lợng mol oxit 80 Thành phần khối lợng oxi oxit 60% Xác định công thức oxit gọi tên

Giải: Gọi công thức oxit là: RxOy

- Khèi lỵng cđa oxi cã 1mol lµ :

60 80

100 = 48g

Ta cã: 16.y = 48 VËy y = x MR = 80 - 48 = 32g

- NÕu x = th× MR = 32 VËy R lµ S

CT: SO2

- NÕu x = th× MR = 16 VËy R lµ O

CT sai

- NÕu x = th× MR = 10,3 cịng sai

VËy CT hợp chất là: SO2

Bài tập 3: Cho 9,2 g Na vµo níc d a.ViÕt PTHH

b TÝnh VH2

c TÝnh m cđa hỵp chÊt bazơ tạo thành sau phản ứng

Giải: PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

nNa = 9,2

23 = 0,4 mol

Theo PT:

nH2 = 1/2 nNa = 0,4 : = 0,2 mol

VH2 = 0,2 22,4 = 4,48l

nNaOH = nNa = 0,4 mol

m NaOH = 0,4 40 = 26g

4 Cñng cè - luyện tập:

5 Dặn dò

Học chuẩn bị cho thực hành

Tiết 59: Bài thực hành 6

I Mơc tiªu:

(36)

- Củng cố, nắm vững kiến thức tính chất hóa học nớc: Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hidro Tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Tác dụng vi oxit baz to thnh baz

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tiến hành số thÝ nghiƯm víi Na, CaO, P2O5

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận thực hành hóa học , lòng say mê môn học

II Chuẩn bị

- Giáo viên chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiệm gồm:

- Chu thủy tinh: - Cốc thủy tinh: - Bát sứ, đế sứ: - Lọ thủy tinh có nút - Nút cao su có muỗng sắt - Đũa thủy tinh

- Hãa chÊt: Na, CaO, P, quì tím

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghim

1 Tổ chøc

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành:

1 H·y nêu tính chất hóa học nớc

Hôm làm thí nghiệm chứng minh lại nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa n -íc

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

GV: KiĨm tra dụng cụ hóa chất tổ Nêu mục tiêu thực hành Thí nghiệm 1: Natri tác dơng víi níc:

GV: Híng dÉn c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm: - Cho mét mÈu Na vµo níc

HS lµm thÝ nghiƯm

? nêu tợng thí nghiệm quan sát đợc ? Giải thích q tím chuyển sang màu xanh ? Viết PTHH?

2 ThÝ nghiƯm 2: Canxi oxit t¸c dơng víi níc: GV: Híng dÉn c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu CaO vào bát sứ - Rót nớc vào vôi sống

- Cho quỡ tím vào dung dịch thu đợc HS: Các nhóm làm theo hớng dẫn ? Quan sát nêu tợng ? Viết PTHH ?

3 ThÝ nghiƯm 3: §iPhotpho pentaoxit tác dụng với nớc: GV: Đa hớng dẫn bớc làm thí nghiệm:

- Lấy lợng nhỏ P vào muỗng sắt - Đốt P đa nhanh vào lọ thủy tinh - Lắc cho P2O5 tan hÕt níc

- Cho mét miÕng giÊy q vào lọ

(37)

4 Công việc cuối buổi thực hành:

1 Làm tờng trình theo mÉu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét PTHH

1

2 Nhận xét đánh giá hoạt động nhóm Thu dọn rửa dụng cụ thí nghiệm

Chơng VI: Dung dịch Tiết 60: Dung dịch

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết đợc khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hòa dung dịch cha bão hòa

- BiÕt cách làm cho chất rắn hòa tan nhanh

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm.Từ thÝ nghiƯm rót nhËn xÐt

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN

II ChuÈn bÞ:

- GV: Chuẩn bị cho nhóm làm thí nghiệm sau: - Hịa tan đờng vo nc

- Cho dầu ăn vào nớc

- Hòa tan vào nớc tạo dung dịch bÃo hòa

- Thí nghiệm chứng minh biện pháp để q trình hịa tan nớc xảy nhanh

- Dơng cơ: Cèc thđy tinh chÞu nhiƯt: Kiềng sắt có lới amiang: §Ìn cån: c¸i

§ịa thđy tinh: c¸i

- Hóa chất: Nớc, đơpngf, muối ăn, du ha, du n

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghim

1 Tổ chøc

2 ổn định tổ chức lớp: 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Dung môi, chất tan, dung dịch:

(38)

GV: Giới thiệu bớc tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho thìa đờng vào cốc nớc khuấy nhẹ

ThÝ nghiƯm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc nớc, cốc dầu hỏa khuấy nhẹ

HS nhóm lµm hÝ nghiƯm

? Quan sát nêu tợng quan sát đợc? Nêu nhận xét nhóm?

GV: thí nghiệm 1: Nớc dung môi Đờng chất tan

Nc ng dung dịch ? Vậy thí nghiệm đâu dung môi , đâu chất tan, đâu dung dch?

? Vậy dung môi gì? ? Chất tan gì? ? Dung dịch gì?

? LÊy vµi vÝ dơ vỊ dd vµ chØ râ đâu dung môi đâu chất tan?

- Dung mơi chất có khả hịa tan chất khác để tạo dung dịch - Chất tan chất bị hịa tan dung mơi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Hoạt động 2: Dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa:

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm: - Cho tiếp tục đờng vào thí nghiệm 1,

khy nhĐ

? Hãy nêu tợn quan sát đợc?

GV: Giai đoạn đầu hòa tan thêm đợc đờng dd cha baoc hũa

Giai đoạn sau: hòa tan thêm đ-ợc gọi dd bÃo hòa

? Thế dd bÃo hòa , dd cha bÃo hòa?

- nhiệt độ xác định:

+ Dung dịch cha bÃo hòa dd hòa tan thêm chất tan

+ Dung dịch cha bào hòa dung dịch hòa tan thêm chất tan

Hoạt động 3: Làm để trình hịa tan chất rắntrong n ớc diễn nhanh hơn

GV: Híng dÉn c¸c bíc tiÕn hành thí nghiệm:

- Cho vào cốc nớc ( 25 ml nớc) 5gam muối ăn

+ Cc 1: Để yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cèc 4: NghiỊn nhá mi ăn

HS nhóm làm thí nghiệm ghi l¹i nhËn xÐt

? Vậy muốn q trình hịa tan chất rắn nớc đợc nhanh nên thực phơng pháp nào?

? T¹i khuÊy dung dịch hòa ran chất rắn nhanh hơn?

? Vì đun nóng dd trình hòa tan nhanh

- Hòa tan dd: Tạo tiếp xúc chất rắn dd Chất rắn bị hòa tan nhanh

- un núng dd: Các phân tử chuyển động nhanh làm tăng số lần va chạm phân tử nớc bề mặt chất rắn

(39)

tiÕp xóc cđa chất rắn với phân tử nớc nên trình hòa tan nhanh h¬n

1 Dung dịch gì?

2 Định nghĩa dung dịch bÃo hòa, dd cha bÃo hòa

5 Dặn dò BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

Tit 61 : tan chất nớc

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm chất tan chất khơng tan Biết đợc tính tan số axit, bazơ, muối nớc

- hiểu đợc độ tan chất nớc yếu tố ảnh hớng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày số độ tan số chất khí nớc

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng lam mt số toán liên quan đến độ tan

3.Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

- Bảng phụ, băng nhóm, bút - Hình vẽ phóng to

- Bảng tính tan

- Dơng cơ: Cèc thđy tinh: c¸i Phễu thủy tinh:

Ông nghiệm : Kẹp gỗ: Tấm kính: Đèn cån: c¸i - Hãa chÊt: H20, NaCl, CaCO3

III Tiến trình dạy học:

1 Tổ chức

1 nêu khái niệm: dung dịch , dung môi, chất tan nêu định nghĩa: Dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa Làm tập số 3,

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Chất tan chất khơng tan:

GV: Híng dÉn nhóm làm thí nghiệm - Thí nghiệm 1: Cho bột CaCO3 vào nớc

cất lắc nhẹ - lọc lấy nớc lọc

- Nhỏ vài giọt lên kÝnh

- Hơ lên lửa đèn cồn để nc bay hi ht

- Quan sát tợng

- ThÝ nghiÖm 2: Thay muèi CaCO3 b»ng

NaCl làm bớc giống TN

? Quan sát tợng rút nhận xét? GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan

(40)

phơ lơc

NhËn xÐt theo dµn ý:

- Nêu tính tan axit, bazơ

- Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nớc

- Những muối phần lín kh«ng tan

? H·y viÕt mét sè c«ng thøc cđa: - axit tan, mét axit kh«ng tan - bazơ tan, bazơ không tan - muối tan, muối không tan

- Hầu hết c¸c axit tan níc ( trõ H2SiO3)

- Phần lớn bazơ không tan nớc trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2,

Ca(OH)2 Ýt tan

- Muối natri kali tan - Muối nitơrat tan

- Hầu hết muối clorua, muối sufat tan

- Phần lớn muối cacbonat không tan

Hoạt động 2:Độ tan chất n ớc:

GV: Để biểu thị khối lợng độ tan khối lợng dung môi ngời ta dùng độ tan GV: Yêu cầu học sinh đọc định ngha SGK

Quan sát: H6.5 yêu cầu học sinh rút nhận xét

? H6.6 yêu cầu học sinh rót nhËn xÐt

Định nghĩa: Độ tan chất nớc số gam chất hào tan 100gnớc để tạo dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

- Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ ( Nhiệt độ tăng độ tan tăng) - Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất.( Độ tan chất khí tăng khigiảm nhiệt độ áp suất tăng)

4 Cñng cè - luyÖn tËp:

1 Quan sát H6.5 làm tập: a Cho biết độ tan NaNO3 100C

b Tính khối lợng NaNO3 tan 50g nớc để tạo dung dịch bão hòa 100C

5 Dặn dò BTVN: 1,2,3

Tiết 62: Nồng độ dung dịch

I Môc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính

- Biết vận dụng để tính số tốn nng phn trm

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học

1 Tổ chức

(41)

2 Chữa tập số

3 Bài míi:

Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm:

GV: Giới thiệu loại nồng độ - Nồng độ % nồng độ mol/ lit

GV: Thông báo nồng độ phần trăm cho lớp

Nêu ký hiệu:

Khối lợng chất tan: mct

Khối lợng dung dịch: mdd

Nng %: C%

? nêu cơng thức tính nồng độ % áp dụng:

Gọi học sinh tóm tắt đề

? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hóy tớnh mdd

? áp dụng công thức tÝnh C%

GV: Đa đề

? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hãy tính mdd

? ¸p dơng c«ng thøc tÝnh C%

GV: Đa đề

? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hãy tớnh mdd

? áp dụng công thức tính C%

Định nghĩa: SGK mct

C% = 100% mdd

VD 1:Hòa tan 10g đờng vào 40g nớc Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Giải: mdd = mct + mdd

mdd = 10 + 40 = 50g

mct

C% = 100% mdd

10

C% = 100% = 20% 50

VD2: TÝnh khèi lỵng NaOH cã 200gdd NaOH 15%

Gi¶i: mct

C% = 100% mdd

C% mdd 15 200

mNaOH = 100% =

100% 100 mNaOH = 30g

VD 3: Hòa tan 20g muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10%

a.Tính khối lợng dd nớc muối thu đợc b Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha trộn

Gi¶i:

mct 20

mdd = 100% = 100% = 200g

mdd 10

mH2O = 200 – 20 = 180g

1 Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

Gi¶i:

C% mdd

mct =

100 20 50

mct = = 10g

100 10

mct = = 0,5g

100

(42)

mdd = 50 + 10 = 60

10,5

C% = 100% = 17,5% 60

5 Dặn dò BTVN 1,5 SGK

Tit 63: Nng dung dch (tiếp)

I

Mơc tiªu:

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Khái niệm nồng độ mol/ lit dung dịch , biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số toán nồng độ mol/ lit

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit củng cố cách giải tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ mol/ lit

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

IV Tiến trình dạy häc:

1 Tỉ chøc

1 HS 1: Lµm bµi tËp sè HS 2: Lµm bµi tËp sè HS 3: Lµm bµi tËp sè

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Nồng độ mol dung dịch::

GV: Gọi học sinh đọc định nghĩa SGK ? Em nêu cơng thức tính nồng độ mol

GV: Đa đề ví dụ ? Hãy tóm tắt đề

GV: Híng dÉn HS lam fbài theo bớc

- Đổi Vdd lit

- TÝnh sè mol chÊt tan - ¸p dơng c«ng thøc tÝnh CM

GV: Gọi HS lên bảng giải ? Hãy tóm tắt đề

Nªu bớc giải

GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm số HS cần

- Định nghÜa: SGK

C«ng thøc tÝnh: CM = n

V CM : Nồng độ mol

n: sè mol V: thĨ tÝch ( l)

Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

Tóm tắt đề:

Vdd = 200ml = 0,2 l

mNaOH = 16g

TÝnh : CM = ?

Gi¶i: nNaOH = 16

40 = 0,4 mol

CM = 0,4

0,2 = 2M

VÝ dơ 2: TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã

50 ml dd H2SO4 2M

(43)

? Hãy tóm tắt đề Nêu bớc gii

GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm mét sè HS nÕu cÇn

TÝnh mH2SO4 = ?

Gi¶i: CM = n

V n = CM V= 0,05 =

0,1

VËy: m H2SO4 = 0,1 98 = 9,8g

Ví dụ 3: Trộn 2l dd đờng 0,5M với 3l dd đờng 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn

Tãm t¾t: V1 = 2l ; CM = 0,5M

V2 = 3l ; CM = 1M

TÝnh: CM cña dd míi

Gi¶i: n = CM V

n1 = 0,5 = mol

n2 = = mol

ndd míi = + = 4mol

Vdd míi = + = 5l

CM míi =

5 = 0,8M

1 Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M - Viết PTHH

- TÝnh V

- Tính V khí thu đợc

- TÝnh khối lợng muối tạo thành Giải:

nzn = 6,5

65 = 0,1 mol

PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 mol

VddHCl = n

CM =

0,2

2 = 0,1l = 100ml

nH2 = nZn = 0,1 mol

VH2 = 0,1 22,4 = 2,24l

nZnCl2= nZn = 0,1 mol

mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6g

2 BTVN: 1, 3,

Tiết 64: Pha chế dung dịch

I

Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Biết thực phần tính toán đại lợng liên quan đến dung dịch nh lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch, khối lợng dung mơi, thể tích dung mơi để rừ đáp ứng đợc u cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

2 Kỹ năng:

- Bit cỏch pha ch dung dịch theo số liệu tính tốn

3.Thái độ:

(44)

II ChuÈn bÞ:

- Dng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh

- Hãa chÊt: H2O, CuSO4

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

1 Tỉ chøc

2 KiĨm tra bµi cò:

1 Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch biểu thức tính? Làm tập số

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Cách pha chế dung dịch:

? H·y tÝnh khèi lỵng CuSO4

? H·y tÝnh khèi lỵng níc ? ? HÃy nêu cách pha chế?

? HÃy tÝnh khèi lỵng CuSO4

? H·y tÝnh khèi lỵng nớc ? ? HÃy nêu cách pha chế?

? H·y tÝnh khèi lỵng NaCl ? H·y tÝnh khèi lỵng nớc ? ? HÃy nêu cách pha chế?

VÝ dơ 1: Tõ mi CuSO4, níc cÊt, vµ

dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu c¸ch pha chÕ:

- 50 g dd CuSO4 10%

- 50 ml dd CuSO4 1M

Gi¶i:

mct

C% = 100% mdd

C% mdd

mCuSO4 =

100% 10 50

mCuSO4 = = 5g

100

- Khối lơng nớc cần lấy là:

m dung m«i = m dd – mc t = 50 – = 45g

* Pha chÕ:

- Cân 5g CuSO4 cho vào cốc

- Cõn 45g ( Hoặc đong 45 ml nớc cân) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan

hết thu đợc dd CuSO4 10%

b.* TÝnh to¸n:

nCuSO4 = 0,05 = 0,05 mol

mCuSO4 = 0,05 160 = 8g

* Pha chế:

- Cân 8g CuSO4 cho vào cốc

- Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 mlthu đợc dd CuSO4 1M

VÝ dụ 2: Từ muối ăn(NaCl), nớc cất dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ:

a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M Gi¶i:

a Pha chÕ 100g dd NaCl 20% C% mdd 20.100

mNaCl = = = 20g

100% 100 mH2O = 100 – 20 = 80g

* Pha chế:

- Cân 20g NaCl cho vào cèc

(45)

? H·y tÝnh khèi lỵng NaCl ? H·y tÝnh khèi lỵng níc ? ? H·y nêu cách pha chế?

NaCl 20%

b Pha chÕ 50 ml dd NaCl M * TÝnh to¸n:

nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 mol

mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85g * Pha chÕ:

- Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 mlthu đợc 50 ml dd NaCl 2M

1 Đun nhẹ 40g dd NaCl bay hết ngời ta thu đợc 8g muối khan NaCl khan Tính nồng độ C% dd ban đầu

Híng dÉn:

mct

C% = 100% = 100% mdd 40

C% = 20%

5 Dặn dò BTVN: 1, 2, SGK

Tiết 65: Pha chế dung dịch ( Tiếp)

I

Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Biết cách tính tốn pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc

2 Kỹ năng:

- Bớc đầu làm quen với việc pha loÃng dd với dụng cụ hóa chất dơn giản có sẵn phòng thí nghiệm

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹

- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh

- Hãa chất: H2O, NaCl, MgSO4

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

1 Tỉ chøc

1 Häc sinh 1: lµm bµi tËp sè Häc sinh 2: lµm bµi tËp sè Häc sinh 3: lµm bµi tËp sè

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:

(46)

? HÃy nêu bớc tính toán

- Tìm khối lỵng NaCl cã 50g dd NaCl 2,5%

- Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl

- Tỡm lng nc cn dựng pha ch

? HÃy nêu cách pha chế

? HÃy nêu cách tính toán? ? HÃy nêu cách pha chế?

a.50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b.50ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4 2M

Gi¶i: a

C% mdd 2,5 50

mCT = = = 1,25g

100% 100 mCT 100% 1,25.100

mdd = = = 12,5g

C% 10 mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 g

* Pha chÕ:

- Cân 12,5g dd NaCl 10% có cho vào cốc chia độ

- Cân đong 37,5 g nớc cất đổ từ từ đựng dd nói khuấy ta đựơc 50g dd NaCl 2,5%

b *TÝnh to¸n: - nMgSO4 = CM V

- nMgSO4 = 0,4 0,05 = 0,02 mol

Vdd = n: CM = 0,02 : = 0,01l = 10ml

* Pha chÕ:

- §ong 10 ml dd MgSO4 råi cho vµo cèc

chia độ

- Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 mlthu đợc 50 ml dd MgSO4 0,4M

1 HÃy điền giá trị cha biết vào bảng: Đại lỵng D2 NaCl D2 Ca(OH)

2 D2 BaCl2 D2 KOH D2 CuSO4

mct (g) 30 0,248

mdd (g) 200 150 312

Vdd (ml) 300 200 300 17,4

C% 0,074% 20% 15%

CM 1,154M 2,5M

5 Dặn dò

Bài tập SGK

Tiết 66: Bài luyện tập 8

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

(47)

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch? Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lợng liên quan

2 Kỹ năng:

- Bit tớnh toỏn v pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, thc hnh thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

1 Tỉ chøc

1 Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan

2 Tính khối lợng dung dịchKNO3 bão hịa 200C có chứa 63,2g KNO3 biết độ tan

31,6g

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Nồng độ dung dịch:

? Nồng độ % dung dịch? Biểu thức tính?

? Nồng độ mol vủa dung dịch? Biu thc tớnh?

Bài tập áp dụng :

Học sinh đọc tóm tắt đề tập ? Nêu bớc làm

GV: Gäi mét học sinh lên làm

Bi 2: Hũa tan a g nhơm thể tích dung dịch vừa đủ HCl 2M sau phản ứng thu đợc 6,72l khí ĐKTC

a ViÕt PTHH b TÝnh a

c TÝnh VddHCl cÇn dïng

Học sinh đọc tóm tắt đề tập ? Nêu bớc lm bi

GV: Gọi học sinh lên làm bµi

mct

C% = 100% mdd

CM = n

V Bµi tËp 1:

Tãm t¾t: m Na2O = 3,1g

mH2O = 50g

TÝnh C% = ? Gi¶i:

Na2O + H2O NaOH

nNa2O =

3,1

62 = 0,05 mol

Theo PT: nNaOH = 2nNa2O

nNaOH = 0,05 = 0,1mol

m NaOH = 0.1 40 = 4g

mddNaOH = mNa2O + mH2O

mddNaOH = 50 + 3,1 = 53,1g

C% =

53,1 100% = 7,53%

Bµi tËp 2: Tãm t¾t: CM = 2M

VH2 = 6,72l

a ViÕt PTHH b TÝnh a c VHCl = ?

Gi¶i: nH2 =

6,72

22,4 = 0,3 mol

a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

b Theo PT: nAl = 2/3nH2

nAl = 0,3

3 = 0,2 mol

a = 0,2 27 = 5,4g

(48)

VddHCl = 0,6

2 = 0,3l Hoạt động2: Tơ gì?

? Hãy nêu bớc pha chế dd theo nồng độ cho trớc?

? HÃy tính toán tìm khối lợng NaCl nớc cÇn dïng?

? Hãy pha chế theo đại lợng tìm?

- C¸ch pha chÕ:

- Tính đại lợng cần dùng

- Pha chế theo đại lợng xác định Bài tập 3: Pha chế 100g dd NaCl 20% Giải:

C% mdd 20 100

mCT = = = 20g

100% 100 mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80g

Pha chế:

- Cân 20g NaCl vào cốc

- Cân 80g H2O cho vào niớc khuấy

cho đến tan hết ta đợc 100g dd NaCl 20%

Chuẩn bị cho thực hành

5 Dặn dò BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

Tiết 67: Thực hành: tính chất cđa gluxit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thùc hµnh thÝ nghiƯm, rÌn lun ý thøc cÈn thận, kiên trì học tập thực hành hóa häc

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

1 Tỉ chøc

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa Glucozơ

3 Bài mới:

Hot ng 1: Tiến hành thí nhgiệm

ThÝ nghiƯm 1: T¸c dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho vµi giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

(49)

? Nªu hiƯn tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

NÕu thÊy mµu xanh xt hiƯn lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3

vµo dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

Hot ng 2: Vit bn tng trỡnh

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xÐt PTHH

1