giao an hoa 8

Bài mới: * Mở bài: Nhằm ôn lại các kiến thức cơ bản về nguyên tử, nguyên tố, hợp chất, đơn chất, cách lập CTHH, PTHH, tính theo CTHH, cách giải toán về tính số mol, thể tích chất khí, tí[r]

TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH TỔ: TỰ NHIÊN KẾT QUẢ ĐIỂM TRUNG BÌNH MÔN HỌC KÌ I NH: 2012-2013 Môn: Khối: SL Sĩ số Tổng số bài ĐIỂM TRUNG BÌNH CÁC LOẠI Từ TB Dưới trở lên TB Giỏi: Khá: 6,5<8,0 TB: 5,0<6,5 Yếu: Kém: >8.0 3,5 <5,0 <3,5 SL TL% SL TL% SL TL% SL TL% SL TL% TL% Nhận xét: ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… Ngày: tháng: năm: GV môn: TL% TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH TỔ: TỰ NHIÊN THỐNG KÊ ĐIỂM KIỂM TRA HK I NH: 2012-2013 Môn: Khối: Ngày kiểm tra: Lớp Sĩ số Tổng số bài ĐIỂM TRUNG BÌNH CÁC LOẠI Điểm kiểm tra trung bình 0< 3đ 3<5 đ 5< đ 810 đ SL TL SL TL SL TL SL TL SL Nhận xét: ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… TL Ngày: Điểm Ghi kiểm tra chú: từ trung bình trở lên SL TL tháng: năm: GV môn: TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH TỔ: TỰ NHIÊN THỐNG KÊ ĐIỂM KIỂM TRA TIẾT NH: 2012-2013 Môn: Khối: Ngày kiểm tra: Lớp Sĩ số Tổng số bài ĐIỂM TRUNG BÌNH CÁC LOẠI Điểm kiểm tra trung bình 0< 3đ 3<5 đ 5< đ 810 đ SL TL SL TL SL TL SL TL SL Nhận xét: ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… TL Ngày: Điểm Ghi kiểm tra chú: từ trung bình trở lên SL TL tháng: năm: GV môn: Ngày soạn :25-8-2012 Ngày dạy: 27-8-2012 TUẦN 1: Tiết1: MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC I Mục Tiêu: 1.Kiến thức: -HS Biết hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng - Biết HH có vai trò quan trọng sống chúng ta -Cần phải làm gì để học tốt môn hóa học? *Khi học tập môn hóa học, cần thực các hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thông tin, vận dụng và ghi nhớ *Học tốt môn hóa học là nắm vững và có khả vận dụng kiến thức đã học 2.Kĩ năng: -Rèn kĩ quan sát -Chú ý rèn luyện phương pháp tư duy, óc sáng tạo -Kĩ làm việc tập thể 3.Thái độ: -Yêu thích môn học, thích đọc sách -Nghiêm túc việc thực TN, quan sát, ghi chép và rút kết luận II CHUẨN BỊ: 1.PPDH:TN trực quan, đàm thoại, thảo luận nhóm 2.PTDH: a.Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp, thìa, ống hút Hóa chất: dd CuSO4, dd NaOH, dd HCl, đinh sắt, CuO III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp:(1’) KTBC: Bài mới: *Mở bài: Hóa học là gì? Hóa học có vai trò nào sống chúng ta? phải làm gì để có thể học tốt môn hóa học? TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: 15’ Hoạt động 1: Hóa học là gì? Các nhóm quan sát I.Hóa học là gì? GV tiến hành thí nghiệm và trình bày cách sử TN 1.Thí nghiệm: dụng dụng cụ, lấy hoá chất, nhấn mạnh quan TN1: dd CuSO4 + dd 2.Quan sát: sát chất trước phản ứng và sau phản ứng… NaOH Gv yêu cầu học sinh: TN2: dd HCl + đinh -Quan sát thí nghiệm sau đó thảo luận nhóm sắt theo câu hỏi: -Nhận xét có tượng gì xảy ra? Nhận xét:có biến 3.Nhận xét: Hóa học là đổi các chất tạo khoa học nghiên cứu các chất mới(chất chất, biến đổi các chất và không tan nước, ứng dụng chúng 15’ 10’ chất khí sủi bọt chất lỏng) ?Từ các thí nghiệm đã làm, cho HS nhận xét =>từ đó rút nhận HH là gì? xét:hóa học là gì? GV cho HS đọc phần nhận xét SGK HS đọc phần nhận xét sgk Hoạt động 2: Vai trò hóa học sống chúng ta GV cho HS đọc phần trả lời câu hỏi SGK/4 phân công: HS thảo luận nhóm, Nhóm 1,2 - câu a trả lời câu hỏi Nhóm 2,4 - câu b Các nhóm thảo luận Nhóm 5,6 - câu c Đại diện nhóm trả lời Sau nhóm trả lời, GV yêu cầu các nhóm HS kể ra: soong, nồi, khác bổ sung ý kiến dao, cuốc, xẻng, ấm… Yêu cầu HS đọc phần nhận xét 2/4 SGK -Phân bón hóa học, Cho HS rút nhận xét vai trò HH thuốc trừ sâu… sống -Sách, vở, bút, mực, tẩy, cặp sách…, thuốc chữa bệnh II.Hóa học có vai trò nào sống chúng ta? Hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta Hoạt động 3:Cần phải làm gì để học tốt III.Các em cần phải làm gì HS:Đọc lại phần kết môn hóa học? để có thể học tốt môn hóa luận ?Để học tốt môn HH, cần thực học? công việc nào? (xem SGK /5) *Những hoạt động cần chú ý học tập môn hóa học? HS trả lời: *Phương pháp học tập môn hóa học -Thu thập tìm kiếm nào là tốt? kiến thức Cho HS đọc (III).GV hướng dẫn HS tự học -Xử lí thông tin nhà -Vận dụng, ghi nhớ 4/ CỦNG CỐ: 2’ - Hóa học là gì? Vai trò hóa học sống? Em cần phải làm gì để học tốt môn hóa học? 5/ HDVN: 2’ - Học thuộc nội dung bài + ghi nhớ SGK - Chuẩn bị bài: Chất, tìm hiểu: + Chất có đâu? Chất có tính chất nào? + Thế nào là tính chất vật lí, tính chất hóa học? + Biết tính chất chất có lợi gì? - Hướng dẫn HS cách sử dụng dụng cụ thử tính dẫn điện - Mỗi nhóm mang theo các vật thể: dây đồng, mía, giấy bạc, ly nhựa, ly thủy tinh IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC Ngày soạn :25-8-2012 Ngày dạy: 27-8-2012 TUẦN 1: Chương I: TIẾT 2: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ CHẤT I / Mục Tiêu: 1.Kiến thức: -HS phân biệt vật thể( tự nhiên vàvật thể nhân tạo), vật liệu và chất -Biết khái niệm chất -Mỗi chất có tính chất vật lí và hoá học định 2.Kĩ năng: -Quan sát TN, hình ảnh, mẫu chất…rút nhận xét tính chất chất(chủ yếu là tính chất vật lí chất) -Phân biệt chất và vật thể -So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ: đường, muối ăn, tinh bột 3.Thái độ: -Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống II CHUẨN BỊ: 1.PPDH:đàm thoại, TN trực quan, thảo luận nhóm 2.PTDH: -Học sinh chuẩn bị: Một số vật thể khúc mía, ly thủy tinh, ly nhựa, giấy, bao thuốc lá, sợi dây đồng, dụng cụ thử tính dẫn điện -GV chuẩn bị:Dụng cụ: Tấm kính, thìa, ống hút, đế đun, lưới, đèn cồn, diêm, chén sứ -Hóa chất: Lưu huỳnh, rượu êtylic, nước III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.KTBC: ( 5’) Hóa học là gì? Vai trò môn hóa học sống? Cần phải làm gì để học tốt môn hóa học? 3.Bài mới: *Mở bài:Bài mở đầu đã cho biết: Môn hóa học nghiên cứu chất cùng biến đổi chất.Trong bài này ta làm quen với chất, biết chất có đâu và làm nào để biết tính chất chất? TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GV: HĐ CỦA HỌC SINH: ND GHI BẢNG: 15’ Hoạt động 1: Chất có đâu? I.Chất có đâu? ?Hãy kể tên vật thể xung HS thảo luận theo 1.Vật thể:là vật cụ thể mà quanh chúng ta? nhóm, đại diện nhóm ta thấy hay cảm nhận ?Những vật thể này có thể chia phát biểu: -Có loại vật thể: VT tự nhiên và thành loại nào? -Tên số vật thể: bàn, vật thể nhân tạo ?Ấm đun nước thường làm gì? -Các vật thể tự nhiên hình ghế, sông suối… ?Chén bát thường làm gì? -Phân loại:2 loại là vật thành từ các chất, còn các vật thể *Qua các vd trên các em thấy chất có thể tự nhiên và vật thể nhân tạo làm từ các vật đâu? liệu nhân tạo -Lấy ví dụ: bàn, ghế… (vật thể tự nhiên) -Sông,suối…(vật thể nhân tạo) Hs phát biểu chất có đâu *GV bổ sung thêm và ghi bảng 20’ Hoạt động 2: Tính chất chất 1.-GV thông báo các tính chất chất Cho HS quan sát chất: lưu huỳnh, nhôm,nêu số tính chất bề ngoài biết hai chất này? HS ghi nhớ chất Quan sát và nhóm trả lời chất lưu nhôm tính chất thảo luận số tính huỳnh và -Hs phát biểu cách xác ?Vậy phải làm nào để biết định tính chất tính chất chất? chất(có cách) *Gv gợi ý để học sinh trả lời 2.*Biết tính chất chất có lợi gì? Quan sát lọ đựng nước, lọ đựng cồn 900 hãy tiến hành TN để phân biệt chất trên? Gv bổ sung thêm HS tiến hành TN: dựa vào tínhchất khác là cồn cháy được, còn nước thì không HS tiếp thu 2.Vật liệu:là chất hay hỗn hợp số chất II.Tính chất chất: Mỗi chất có tính chất định: *Tính chất vật lí: là thể, màu, mùi, vị, tính tan, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt… *Tính chất hóa học: là khả biến đổi thành chất khác *Để biết tính chất chất người ta thường dùng các cách sau: - Quan sát - Dùng dụng cụ đo - Làm thí nghiệm 2.Hiểu biết tính chất chất nhằm: -Nhận biết chất và giữ an toàn dùng hóa chất -Biết chất sử dụng làm gì là tùy thuộc vào tính chất nó 4/ CỦNG CỐ: 3’ - Chất có đâu? Làm bài tập 3/11 SGK - Nêu tính chất chất? *Luyện tập: so sánh tính chất vật lí muối ăn, đường, tinh bột? 5/ HDVN: 2’ - Học thuộc nội dung bài - Bài tập :1, 2, 4, 5/11 sgk, 2.1;2.2;2.4/3SBT - Đọc trước phần III, tìm hiểu: + Thế nào là hỗn hợp?Thế nào là chất tinh khiết?So sánh tính chất chất tinh khiết và tính chất hỗn hợp? + Làm nào để ta có thể tách chất khỏi hỗn hợp? -Mỗi nhóm mang chai nước khoáng có nhãn, ống nước cất.Chuẩn bị cho tiết sau học IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn :2-9-2012 Ngày dạy: 4-9-2012 TUẦN 2: TIẾT 3: CHẤT (tiếp theo) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: -HS hiểu khái niệm chất tinh khiết và hỗn hợp -Phân biệt chất tinh khiết và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2.Kĩ năng: -Phân biệt chất tinh khiết và hỗn hợp -Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí (tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn và cát) 3.Thái độ: -Có hứng thú học tập môn, có niềm tin vào khoa học II CHUẨN BỊ: 1.PPDH:TN,đàm thoại,thảo luận nhóm, giải thích 2.PTDH: a.GV chuẩn bị: -Hình vẽ chưng cất nước tự nhiên (H1.4/10 sgk) -Mỗi nhóm chai nước khoáng có nhãn -Dụng cụ: chén sứ, giấy lọc, đế đun, đũa khuấy,đèn cồn, cốc thủy tinh, 2-3 kính, kẹp gỗ, ống hút -Hóa chất: Muối ăn, nước cất, nước tự nhiên b.Hs chuẩn bị: Mỗi nhóm chai nước khoáng có nhãn III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ:(5’) Làm nào để biết tính chất chất? Hãy nêu số tính chất vật lí đường? Mỗi chất có tính chất nào? Hiểu biết tính chất chất có lợi gì? Bài Mới *Mở bài:Bài học trước đã giúp ta phân biệt chất, vật thể,.Giúp ta biết tính chất vật lí và tính chất hóa học chất.Bài học hôm giúp chúng ta rõ chất tinh khiết và hỗn hợp.Biết cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp TG: 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV: Hoạt động 1: Chất tinh khiết 1.-Cho các nhóm quan sát Chai nước khoáng và ống nứơc cất ? So sánh thể, màu, mùi, chúng Nêu thành phần các chất có nước khoáng (trên nhãn chai)? Nước khoáng là nguồn nước có sẵn HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: I.Chất có đâu? -HS quan sát chai II.Tính chất chất nước khoáng và trả lời III.Chất tinh khiết thành phần chai 1.Hỗn hợp: nước khoáng Ca2+,Mg2+,Cl-,PO43_,S O42_ thiên nhiên, kể số nguồn nước khác có sẵn thiên nhiên? ?Vì các nguồn nước tự nhiên không dùng để pha chế thuốc hay dùng PTN? *Vậy nước tự nhiên là hỗn hợp Vậy hỗn hợp là gì? GV:Nước tự nhiên có thành phần chung là nước Có cách nào tách nước khỏi nước tự nhiên không? 20’ Kể số nguồn nuớc tự nhiên :ao, hồ, sông, suối… =>vì nước tự nhiên là hỗn hợp Thảo luận trả lời vì:nước tự nhiên có lẫn số chất tan… =>HS phát biểu cách tách nước khỏi hỗn hợp nước tự nhiên cách chưng cất -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn vào -Tính chất thay đổi theo thành phần các chất có hỗn hợp Vd: Nước tự nhiên, không khí… 2.GV giới thiệu phương pháp chưng cất nước (H1.4) Nước chưng cất sau chưng cất gọi là nước cất Nước cất là nước =>là chất không lẫn tinh khiết, em hiểu nào chất nào khác có tính chất tinh khiết? chất định =>nước cất là chất tinh khiết vì có tính ?Làm nào để khẳng định nước chất định cất là chất tinh khiết? =>chất tinh khiết ?Chất nào có tính HS thảo luận theo chất định? nhóm và trả lời câu hỏi 2.Chất tinh khiết (chất nguyên chất): Hoạt động 2: Tách chất khỏi hỗn hợp HS trả lời:tách riêng ?Tách riêng chất hỗn hợp chất nhằm thu nhằm mục đích gì? chất tinh khiết để sử dụng các chất ?Muốn tách riêng chất khỏi =>ta đun sôi hỗn hợp hỗn hợp nước muối ta làm nào? nước muối -GV bổ sung thêm ?Dựa vào tính chất nào mà ta có thể tách riêng chất khỏi hỗn hợp? ?Làm nào để tách riêng bột sắt =>Dựa vào tính chất khỏi hỗn hợp lưu huỳnh và sắt vật lí IV.Tách chất khỏi hỗn hợp: =>HS nêu cách làm (dùng nam châm) 4/CỦNG CỐ : 3’ -Là chất không lẫn chất nào khác có tính chất định Vd: Nước cất, đường, muối ăn… Dựa vào khác tính chất vật lí các chất để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Ví dụ: dùng nam châm để tách bột sắt khỏi hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh -Chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần và tính chất khác ntn? -Gv yêu cầu các nhóm làm BT 7/ 11sgk -Để tách chất khỏi hỗn hợp người ta dùng phương pháp gì? *Luyện tập:-Nêu các tính chất để thấy các chất khác nhau: ví dụ:nước tự nhiên và nước cất -Tách chất khỏi hỗn hợp chất rắn: muối ăn và cát;2 chất lỏng: nước và dầu ăn ;2 chất khí:oxi và khí nitơ 5/ HDVN: 2’ - Học thuộc bài -Làm bài tập:5, 6, 8/11 SGK, 2.52.8/4SBT -Học thuộc số quy tắc an toàn PTN/154SGK -Đọc trước nội dung bài thực hành, tìm hiểu: + Các bước để thực thí nghiệm 1,2 *Học sinh các nhóm đem theo muối ăn, quẹt gas để chuẩn bị tiết sau thực hành IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn :8-9-2012 Ngày dạy: 10-9-2012 TUẦN : TIẾT 4: BÀI THỰC HÀNH 1: LÀM QUEN VỚI NỘI QUY TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH SỬ DỤNG MỘT SỐ DỤNG CỤ HÓA CHẤT LÀM SẠCH MUỐI ĂN CÓ LẪN TẠP CHẤT LÀ CÁT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết được: -Nội quy và số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm: cách sử dụng số dụng cụ,hóa chất PTN -Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số TN cụ thể: +Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn và cát 2.Kĩ năng: -Sử dụng số dụng cụ, hóa chất để thực số TN trên - Viết tường trình TN II CHUẨN BỊ: 1.PPDH:GV hướng dẫn các nhóm HS làm TN 2.PTDH: a.Dụng cụ: ống nghiệm, giá, chén sứ ,lưới amiăng, kiếng, đèn cồn, phễu, giấy lọc, đũa thủy tinh, thìa, bình nước.(5 bộ) b.Hóa chất: cát lẫn muối ăn III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp: KTBC: lồng vào thực hành Bài mới: *Mở bài:GV giới thiệu nội dung tiết thực hành: Nắm nội quy và số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm: cách sử dụng số dụng cụ,hóa chất PTN Biết làm muối ăn có lẫn cát TG 15’ 20’ NỘI DUNG THÍ NGHIỆM H Đ1: Một số quy tắc an toàn *GV cho HS đọc sgk I.Một số quy tắc an toàn: (sử dụng dụng trang 154-155 cụ hóa chất PTN/154 –155 sgk) -GV hướng dẫn HS số kĩ và thao tác thí nghiệm thực hành H Đ 2: Tiến hành thí nghiệm: II.Tiến hành thí nghiệm: -GV giới thiệu số dụng cụ thí nghiệm: ống Thí nghiệm 1: Tách riêng chất từ hỗn nghiệm, bình cầu, đũa thủy tinh… hợp cát và muối ăn -Giới thiệu số kí hiệu nhãn đặc biệt ghi trên các -Cho vào ống nghiệm chừng gam hỗn lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy… hợp muối ăn và cát rót tiếp khoảng *Gv hướng dẫn HS làm thí nghiệm ml nước Lắc nhẹ ống nghiệm HĐ CỦA GV – HS -GV hướng dẫn số thao tác lấy hóa chất, châm và tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng đựng ống nghiệm… -Các nhóm HS thực theo thứ tự hướng dẫn -Lưu ý HS thực thao tác đốt và tắc đèn cồn *Lưu ý : Ghi lại tượng xảy thực thí nghiệm HS:Quan sát và trả lời các câu hỏi: 1.Dung dịch trước lọc có tượng gì? 2.Dung dịch sau lọc có chất nào? 3.Chất nào còn lại trên giấy lọc? 4.Lúc bay hết nước, thu chất nào? HS trả lời: 1.Dung dịch đục 2.Có dung dịch muối ăn suốt và cát 3.Cát còn lại trên giấy lọc 4.Chất rắn thu là muối ăn cho muối tan nước -Thực thao tác lọc (dùng phễu, giấy lọc), đổ từ từ qua phễu có giấy lọc hỗn hợp nêu trên Quan sát chất còn lại trên giấy lọc So sánh với dung dịch trước lọc? -Đun dung dịch thu sau lọc đến nước bay hết 4/ CỦNG CỐ: 13’ -Học sinh rửa dụng cụ, dọn vệ sinh Sắp xếp lại dụng cụ ngắn -Các nhóm thực bài tường trình (thu sau hết tiết) *Biểu điểm: Tổng số điểm: 10 đ, trật tự vệ sinh: 1đ, thao tác: 2đ, nội dung: 7đ Tên thí nghiệm : 1.TN1: Tách riêng chất từ hỗn hợp cát và muối ăn Cách tiến hành: Nhận xét tượng: Vẽ hình( có) ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… -Tách chất khỏi hỗn hợp phương pháp nào? -GV nhận xét tiết thực hành 5/ HDVN: 2’ -Ôn lại các cách tiến hành thí nghiệm vừa làm -Nắm cách tách chất từ hỗn hợp -Chuẩn bị bài nguyên tử, tìm hiểu: + Nguyên tử là gì? + Nguyên tử có cấu tạo nào? + Hạt nhân nguyên tử có cấu tạo nào? IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn :8-9-2012 Ngày dạy: 11-9-2012 TUẦN : TIẾT 5: NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: -Các chất tạo nên từ các nguyên tử - HS biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện và cấu tạo nguyên tử -Biết hạt nhân nguyên tử cấu tạo proton và nơron -Trong nguyên tử số p = số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu,nên nguyên tử trung hòa điện 2.Kĩ năng: -Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân,số p, số e, dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H,C,Cl,Na) 3.Thái độ: -Cơ sở hình thành giới quan khoa học và tạo cho học sinh hứng thú học tập môn II CHUẨN BỊ: 1.PPDH:vấn đáp, trực quan, giải thích 2.PTDH: Sơ đồ nguyên tử, hiđrô, oxi, natri,heli, cacbon III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định: KTBC: không kiểm tra Bài mới: *Mở bài:Ta biết vật thể tự nhiên nhân tạo tạo từ chất này hay chất khác.Thế chất tạo từ đâu? TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GV: HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: 20’ Hoạt động 1: Nguyên tử là gì ? I.Nguyên tử: *Gv cho HS đọc sgk phần đọc thêm -Các chất tạo nên từ các trang 16 nguyên tử ?Nhận xét gì nguyên tử? => nguyên tử có kích vô cùng nhỏ -GVdùng tranh vẽ sơ đồ nguyên tử bé H,O,Na minh họa GV:Các chất tạo từ hạt vô cùng nhỏ và trung hòa điện gọi là nguyên tử ?Từ vấn đề vừa nêu em cho -HS nêu định nghĩa - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, nguyên tử trung hoà điện biết nguyên tử là gì? + Nguyên tử gồm:hạt nhân mang ?Vlí đã tìm hiểu sơ lược cấu tạo gồm hạt điện tích dương v vỏ tạo nguyên tử, nguyên tử có cấu tạo =>NT nào, mang điện tích gì? nhân (+) và vỏ (-) electron(e) mang điện tích âm Khắc sâu kiến thức: cho HS làm -Nhóm thảo luận và BT 1/15 SGK phát biểu 20’ Hoạt động : Hạt nhân nguyên tử HS dựa vào ?Hạt nhân nguyên tử tạo nên từ thuyết trả lời hạt chủ yếu nào? =>p(+),n: không mang điện lí II.Hạt nhân nguyên tử: - Hạt nhân tạo proton (p,+) và nơtron (n, không mang điện ) -GV giới thiệu loại hạt nguyên tử: - electron kí hiệu: (e,-) - proton kí hiệu: (p,+ ) - nơtron không mang điện ?Quan hệ số lượng electron và Các nhóm thảo luận proton nào để nguyên tử phát biểu so sánh số luôn trung hoà điện? p và số e nguyên tử ?Nguyên tử cùng loại có cùng số hạt =>Cùng số hạt p nào hạt nhân? -Gv thông báo khối lượng hạt Hs nghe và ghi chú nhân coi là khối lượng nguyên tử và giải thích *Luyện tập: bài tập 1:từ sơ đồ nguyên tử H, Cl, Na xác định số p, số e, n?cho biết nguyên tử Ca có số khối là 40 và số p là 20 hãy cho biết số hạt n và số hạt e nguyên tử? - Trong nguyên tử số proton (p, +) = số electron (e,-), điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu,nên nguyên tử trung hòa điện Khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử ( vì khối lượng e quá nhỏ bé không đáng kể) CỦNG CỐ: 3’ -Nguyên tử là gì? Nguyên tử cấu tạo hạt nào? Hãy nói tên, kí hiệu, điện tích các hạt đó? -Những nguyên tử cùng loại là gì? Vì nói : Khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử? HDVN: 2’ -Học bài + đọc bài đọc thêm -Làm các bài tập2,3 /15 SGK ;4.14.3/5SBT.( BT 4.3 yêu cầu số p và số e nguyên tử) -Chuẩn bị bài nguyên tố hóa học, tìm hiểu: + Khái niệm nguyên tố hoá học +Biểu diễn nguyên tố hóa học ntn? IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn :14-9-2012 Ngày dạy: 17-9-2012 TUẦN 4: TIẾT 6: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: -Những nguyên tử có cùng số proton hạt nhân thuộc cùng nguyên tố hóa học -Kí hiệu hóa học biểu diễn nguyên tố hóa học 2.Kĩ năng: -Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hóa học và ngược lại 3.Thái độ: -Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, nghiên cứu cá nhân, giải thích 2.PTDH:Ống nghiệm đựng gam nước cất, tranh vẽ h 1.8/19 sgk, bảng 1/42 sgk III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: KTBC:(5’) -Nguyên tử có cấu tạo nào? -Vì nói nguyên tử trung hoà điện? -Vì khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử? 3.Bài mới: *Mở bài:Trên nhãn hộp sữa có ghi hàm lượng Canxi cao, thực phải nói thành ph ần s ữa có nguyên t ố hóa học Canxi.Bài này giúp các em số hiểu biết nguyên tố hóa học TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG Hoạt động 1: Nguyên tố hóa học là gì? I.Nguyên tố hoá học là gì? 15’ 1.*GV:Cho HS quan sát ống nghiệm 1.Định nghĩa: chứa 1g nước cất Đặt câu hỏi: -Trong 1g nước cất có loại nguyên -HS thảo luận theo tử nào? Số lượng ntử cùng loại là nhóm và trả lời bao nhiêu? Những ntử cùng 1 -GV: giới thiệu số loại ntử H; 18 16 loại là H (2) O; X; Y… -GV hướng dẫn HS biết ntử có số p thuộc cùng nguyên tố(X là H, Y là O ) *GV:Để nguyên tử cùng loại, người ta dùng từ “nguyên tố hóa học” - HS nghe và định Nguyên tố hóa học là gì? -Nguyên tố hóa học là tập hợp nghĩa NTHH nguyên tử cùng loại, có Số p đặc trưng cho cùng số proton hạt nhân ?Số p có ý nghĩa nào NTHH -Số proton là số đặc trưng nguyên tố? nguyên tố hóa học *GV dùng bảng 1/42 sgk yêu cầu HS quan sát và trả lời câu hỏi: p =6nguyên tử ?Hãy đọc tên nguyên tử có số p là Cacbon 6; 11; 20? p=11  nguyên tử Na, p=20Ca 20’ *GV:Làm nào để trao đổi với nguyên tố cách ngắn gọn mà hiểu? 2.Kí hiệu hoá học: ?Nhận xét cách viết KHHH ntố có -HS trả lời: chữ 2.Kí hiệu hoá học: đầu viết chữ in số p là 6; 8; 15; 20? hoa ?Làm nào để phân biệt ntố Căn vào Canxi và Cacbon? KHHH:Ca; C ?Biểu diễn năm nguyên tử oxi; sáu 5Ca; 6Al; 3Fe; 6H nguyên tử nhôm; ba nguyên tử sắt; sáu ntử hiđro? *GV giới thiệu: ngtố biểu diễn hay chữ cái ( chữ cái đầu viết dạng chữ in hoa) gọi là KHHH -GV: Mỗi khhh còn nguyên tử nguyên tố đó Hoạt động 2: Có bao nhiêu nguyên tố -HS tự đọc thêm hóa học -GV hướng dẫn HS tự đọc thêm -Dùng để biểu diễn nguyên tố hóa học và nguyên tử nguyên tố đó -Mỗi nguyên tố biểu diễn hay chữ cái, đó chữ cái đầu viết dạng chữ in hoa VD: H:Nguyên tố hiđro (Một nguyên tử hiđro) 2H: Hai nguyên tử hiđro 6Al:Sáu nguyên tử nhôm *Chú ý:2H ≠ H2 ; O ≠ O3 II.Có bao nhiêu nguyên tố hóa học( Tự đọc thêm) 4.CỦNG CỐ: 3’ - Gv phát phiếu học tập: Hãy điền thích hợp vào ô trống sau(xem bảng 1/42sgk) Tên nguyên tố KHHH Số p Số e Số n Số khối Natri Kẽm Nhôm Phốt Cacbon 5.HDVN: 2’ -Học bài và làm các bài tập 1,2,3 / 20 sgk; 5.15.4a/6 sbt -Học thuộc KHHH số nguyên tố thường gặp -Chuẩn bị phần III, tìm hiểu: + Lấy bao nhiêu phần khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị cacbon? + Nguyên tử khối là gì?So sánh khối lượng nguyên tử số nguyên tố + Tính gam khối lượng số nguyên tử biết nguyên tử khối C và khối lượng tính gam ntử C IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn :14-9-2012 Ngày dạy: 18-9-2012 TUẦN 4: TIẾT 7: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp theo) I.MỤC TIÊU: HS nắm được: 1.Kiến thức: -Nguyên tử khối: Khái niệm, đơn vị và cách so sánh khối lượng nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác.( hạn chế 20 nguyên tố đầu) 2.Kĩ năng: -Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3.Thái độ: -Giúp học sinh có niềm tin vào khoa học, yêu thích môn II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH:Nêu vấn đề, nghiên cứu cá nhân, hoạt động nhóm 2.PTDH: Bảng trang 42sgk: Một số nguyên tố hóa học III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.KTBC :(10’) HS1:Nguyên tố hóa học là gì? Viết KHHH nguyên tố: đồng, kẽm, sắt, kali, magiê, nhôm, oxi -Các cách viết 5Ca, 7S, N, ý gì? HS2: Làm bài tập 3/20 sgk 3.Bài mới: *Mở bài:Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ bé, tính gam thì số trị quá nhỏ không tiện sử dụng, khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lượng nguyên tử TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG 15’ Hoạt động 1:Nguyên tử khối III Nguyên tử khối: *GV: Ngtử có khối lượng vô cùng bé, -HS lắng nghe tính gam thì quá nhỏ, không GV thuyết trình Qui ước:1 đơn vị cacbon (đvC)= 12 tiện sử dụng Vì người ta quy ước khối lượng nguyên tử cacbon lấy 12 khối lượng ngtử Cacbon làm đơn vị khối lượng ngtử gọi là đơn vị Cacbon -HS:Đọc sgk -Cho học sinh đọc sgk/18 nguyên tử có khối lượng không tiện sử dụng *GV:Khối lượng nguyên tử tính gam nhỏ vd: khối lượng nguyên tử cacbon là 1,9926.10-23 g -Khối lượng nguyên tử Cacbon ?Dùng đơn vị nào làm đơn vị khối 1,9926.10-23 g(19,926.10-27 kg ) lượng nguyên tử ? Đơn vị Cacbon(đvC) 15’ ?Khi viết: C = 12 đvC, Ca = 40đvC có C  ho biết nặng ý nghĩa gì? nhẹ các ngtử *GV chốt lại:Các giá trị khối lượng này cho biết nặng nhẹ các nguyên tử *GV cho HS làm bài tập: -HS nhóm thảo luận làm bài tập: -Em hãy tính xem 1đvC có khối lượng +Khối lượng là bao nhiêu gam? đvC -Khối lượng đvC  23 1,9926.10 1,9926.10 23 0,16605.10  23 ( g ) 12 12 0,16605.10 23 g -Ntử Mg nhẹ - Cho Mg = 24 và S = 32 hãy so sánh ntử S xem nguyên tử Magie nạng hay nhẹ 24 bao nhiêu lần so với nguyên tử lưu 32 0, 75 lần huỳnh? *GV:Khối lượng tính đvC là khối lượng tương đối các nguyên tử, người ta gọi khối lượng này là nguyên tử khối -Hs khái niệm ?Vậy nguyên tử khối là gì? -Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử khối ngtử tính đơn vị Cacbon(đvC) -HS tra bảng để ( Kí hiệu quốc tế là u) *GV: hướng dẫn HS tra bảng 1/42 xem ngtử khối SGK để biết ngtử khối các nguyên tố -Mỗi ngtố có NTK riêng biệt Vì -Mỗi nguyên tố có NTK riêng biệt dựa vào NTK ngtố chưa biết Vd: ta xác định đó là ngtử nào C= 12đvC  C = 12 H= 1đvC  H=1 O= 16đvC  O = 16 Ca= 40đvC  Ca = 40 Hoạt động 2:Bài tập HS các nhóm *BÀI TẬP ÁP DỤNG: -BÀI TẬP 1: Hãy so sánh: thảo luận để a)Nguyên tử Nitơ nặng( hay nhẹ hơn) hoàn thành bài -BT1: a)Nguyên tử nitơ nặng nguyên tử nguyên tử Cacbon bao nhiêu lần? tập 1,2 b)Nguyên tử Natri nặng( hay nhẹ hơn) nguyên tử Canxi bao nhiêu lần? -Nhóm 1: làm cacbon: c)Nguyên tử sắt nặng( hay nhẹ hơn) bài tập1, nhóm 14 1, nguyên tử Natri bao nhiêu lần? 2: làm bài tập 12 lần b)Nguyên tử natri nhẹ nguyên tử canxi: -HS các nhóm 23 phải đọc kĩ đề, 40 0,58 lần xem đề yêu cầu c)Nguyên tử sắt nặng nguyên tử gì, vận natri: dụng kiến thức 56 đã học để làm 2, 23 lần bài tập -BÀI TẬP 2:Tính gam khối lượng nguyên tử Oxi, nguyên tử Natri? -BT2:1đvC = 12 khối lượng nguyên tử cacbon =0,16605.10-23 (g ) Nguyên tử khối O = 16 đvC; NTK Na = 23 đvC -Khối lượng nguyên tử Oxi=16x0,16605.10-23 = 2,6568.10-23 (g) -Khối lượng nguyên tử Natri = 23x0,16605.10-23(g) -Các nhóm HS 3,82.10-23(g) thảo luận, nhận xét *GV chốt lại dạng bài tập tính khối lượng gam số nguyên tử 4.CỦNG CỐ:3’ -Cho HS đọc bài đọc thêm / 21 SGK -Nguyên tử khối là gì? Đọc nguyên tử khối các nguyên tố: Mg; Al; P; S; K; Ca? 1đvC có khối lượng là bao nhiêu gam? 5.HDVN: 2’ -Học thuộc nội dung bài -Về nhà làm bài tập : 5, 6, trang 20 sgk; 5.5,5.6/6,7sbt 1,9926.10 23 12 7a) Hướng dẫn: Đặt tính ≈ 0,166.10-23 (g)( khối lượng đơn vị Cacbon)  23  23 7b) m Al = 27 0,166.10 16 4, 482.10 g = 4,482.10-23 (g) *Chuẩn bị bài: Đơn chất, hợp chất, phân tử +Khái niệm đơn chất, hợp chất? +Đơn chất kim loại và đơn chất phi kim có điểm gì khác nhau? +Đặc điểm cấu tạo đơn chất và hợp chất _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn :17-9-2012 Ngày dạy: 23-9-2012(dạy bù) TUẦN 4: TIẾT 8: ĐƠN CHẤT - HỢP CHẤT - PHÂN TỬ I.MỤC TIÊU: HS nắm được: 1.Kiến thức: -Đơn chất là chất nguyên tố hóa học tạo nên -Hợp chất là chất cấu tạo từ nguyên tố hóa học trở lên 2.Kĩ năng: -Quan sát mô hình, hình ảnh minh họa ba trạng thái chất -Xác định trạng thái vật lí vài chất cụ thể Phân biệt chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó 3.Thái độ: -Giúp hoc sinh có niềm tin vào khoa học, yêu thích môn II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, trực quan, nghiên cứu cá nhân, giải thích 2.PTDH: - Tranh vẽ hình: 1.10, 1,11, 1.12, 1.13 / 23 SGK III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp 2.KTBC: (dùng bảng phụ) (10’) HS1: -Đơn vị Cacbon có khối lượng bao nhiêu khối lượng nguyên tử Cacbon? -Cho đvC tương ứng với 1,6605.10-24g Em hãy tính khối lượng gam nguyên tử nhôm? HS2: Làm bài tập 6/20 sgk 3.Bài mới: *Mở bài:Ta đã biết các chất tạo nên từ nguyên tử mà loại nguyên tử lại là nguyên tố hóa học Vậy ta nói chất tạo nên từ nguyên tố có không? Người ta dựa vào đâu để phân loại chất? TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG 15’ Hoạt động 1: Đơn chất I.Đơn chất: 1.*GV:Cho hs quan sát hình vẽ: mẫu HS: Quan sát tranh trả 1.Định nghĩa: đồng, khí oxi, khí hiđro Nhận xét: lời: ?Nguyên tố nào tạo nên chất đồng, khí =>Chất đồng ntố Cu oxi, khí hiđro? tạo nên, khí oxi ntố O tạo nên, khí hiđro ntố H tạo nên -Các chất trên ? Các chất trên có điểm chung nào? NTHH tạo nên *GV:Những chất này gọi là đơn chất ?Thế nào là đơn chất? ?Kể 1số đơn chất kim loại mà em biết? ? Chúng có tính chất vật lí gì chung? *Gv thông báo số đơn chất phi kim và tính chất vật lí chúng 15’ 2.*GV: Sử dụng sơ đồ mẫu đơn chất kim loại đồng, cho hs nhận xét cách xếp các nguyên tử đồng? Sử dụng sơ đồ mẫu đơn chất khí hiđrô, oxi, nhận xét hai mẫu đơn chất này? *GV: Cho HS làm bài tập 2/25sgk Hoạt động 2: Hợp chất 1.*GV:Sử dụng sơ đồ hợp chất muối ăn và nước, nhận xét: ?Nước nguyên tố nào tạo nên? Muối ăn nguyên tố hóa học nào tạo nên? ?Axitsunfuric:H2SO4 ntố nào tạo nên? *GV:Nước,muối ăn, axit sunfuric là hợp chất ?-Trong hợp chất nguyên tố hóa học tạo nên? ?Thế nào là hợp chất? *GV:Các chất trên là hợp chất vô *GV:Giới thiệu số hợp chất hữu cơ: đường, khí mêtan -Đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Vd:Đồng,Nhôm, Sắt, -Đơn chất chia thành hai loại: kim loại và phi kim Vàng, Bạc… -HS nêu tính chất vật lí -Đơn chất kim loại: có ánh kim, dẫn điện và nhiệt Vd:Đồng, nhôm, sắt, vàng, bạc… -HS lắng nghe GV -Đơn chất phi kim: không có ánh kim, không dẫn nhiệt dẫn thông báo điện( trừ than chì dẫn điện) Vd: Cacbon, lưu huỳnh, phốtpho, khí hiđro Các ntử đồng xếp 2.Đặc điểm cấu tạo :(sgk) khít theo trật tự định -HS q/s hình vẽ thảo luận và phát biểu Do NTHH tạo nên Các nhóm thảo II.Hợp chất: luận,hoàn thành các 1.Định nghĩa: yêu cầu gv Nước: H2O H, O tạo nên, muối ăn: NaCl Na, Cl tạo nên, axitsunfuric: H2SO4 ntố H,S,O tạo nên Hợp chất: ntố hóa học trở lên tạo nên -Hợp chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên -Hợp chất chia thành hai loại: HCVC và HCHC Vd:Nước ngtố là H và O tạo nên Muối ăn ngtố Na, Cl tạo nên -Axitsunfuric ngtố H, S, O tạo nên 2.?Quan sát sơ đồ cách xếp các -Các nhóm HS thảo Đặc điểm cấu tạo (sgk) nguyên tử các nguyên tố tỉ lệ? luận, nhận xét thứ tự? 4/CỦNG CỐ :3’ -GV cho HS nhắc lại định nghĩa đơn chất, hợp chất, đặc điểm cấu tạo đơn chất và hợp chất? -Cho các nhóm thực bài tập 1/25 sgk -HS nhóm làm bài tập2: Trong số các chất cho đây, hãy và giải thích chất nào là đơn chất, hợp chất: a)Khí amoniăc tạo nên từ N và H b)Photpho đỏ tạo nên từ P c)Axitclohiđric tạo nên từ H và Cl d)Canxicacbonat tạo nên từ Ca,C và O e)Glucozơ tạo nên từ C,H và O f)Kim loại magiê tạo nên từ Mg *GV chuẩn bị bài tập bảng phụ 5/ HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ:2’ -Làm bài tập : 2,3/ 25 SGK,6.16.3/7;8SBT -Đọc phần ghi nhớ + Em có biết /27 SGK -Học thuộc nội dung bài -Chuẩn bị: phần Phân tử, tìm hiểu: +Khái niệm phân tử, phân tử khối +Cách tính phân tử khối nào? *GV hướng dẫn bài tập 3/25sgk: Căn vào số lượng các nguyên tố để xác định đơn chất hay hợp chất 1NTHH là đơn chất, NTHH trở lên là hợp chất _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn :22-9-2012 Ngày dạy: 24-9-2012 TUẦN 5: TIẾT 9: ĐƠN CHẤT- HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tiếp theo) I.MỤC TIÊU: HS nắm được: 1.Kiến thức: -Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hóa học chất đó -Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị Cacbon, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử 2.Kĩ năng: -Tính phân tử khối số phân tử đơn chất và hợp chất 3.Thái độ: -Giáo dục học sinh có niềm tin vào khoa học, yêu thích môn II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, nghiên cứu cá nhân, giải thích, trực quan 2.PTDH: Bảng phụ, số bài tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.KT 15’ Câu 1) Nêu khái niệm đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ minh họa?( điểm) Câu 2) Nguyên tử cacbon có khối lượng 1,9926.10-23 g Hãy tính khối lượng gam nguyên tử nitơ.(6 điểm) ĐÁP ÁN: Câu 1) -Đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học (1 điểm) VD:Đồng,nhôm, sắt, vàng, bạc, khí oxi… (1 điểm) -Hợp chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên (1 điểm) VD: Muối ăn ngtố Na, Cl tạo nên -Axitsunfuric ngtố H, S, O tạo nên (1 điểm) Câu 2) 1,9926.10 23 12 1đvC = 12 khối lượng nguyên tử cacbon = = 0,16605.10-23 (g) (3 điểm) -Khối lượng tính gam nguyên tử nitơ là: 0,16605.10-23.14 ≈2,325.10-23 (g) (3 điểm) 3.Bài mới: *Mở bài: Chúng ta đã biết có loại chất: đơn chất và hợp chất Dù là đơn chất hay hợp chất các hạt nhỏ cấu tạo nên Các hạt nhỏ đó đã thể đầy đủ tính chất hóa học chất Người ta gọi các hạt nhỏ đó là gì? TG 10’ 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS Hoạt động 1: PHÂN TỬ *GV:cho HS quan sát hình -HS trả lời câu hỏi: 1.9;1.10,1.11 ?Hãy cho biết đâu là phân tử đồng, khí oxi, nước, muối ăn? ?Phân tử chất gồm Đồng ntử Cu nguyên tử nào liên kết với nhau? liên kết với nhau, muối ăn ntử Na liên kết Cl *GV lưu ý: kim loại phân tử là nguyên tử( hạt hợp thành là nguyên tử) ?Quan sát hình 1.10 Các phân tử Các phân tử nước nước giống gì? giống số ntử, hình dạng, kích thước *Cuối cùng giáo viên tổng kết và đến định nghĩa phân tử *GV lưu ý: Cách phân biệt ntử và phân tử: Ntử: kim loại, phi kim rắn, phân tử: phi kim khí và hợp chất Hoạt động 2: PHÂN TỬ KHỐI *GV:Nguyên tử là hạt nhỏ, khối lượng nguyên tử tính đvC là nguyên tử khối Tương tự vậy, người ta định nghĩa phân tử Là khối lượng khối nào? phân tử tính đvC -HS tiếp thu cách tính phân tử khối *GV hướng dẫn HS cách tính phân tử khối cho phân tử bất kì ?Tính PTK cúa nước,khí Oxi,muối PTKcủa nước = ND GHI BẢNG III.Phân tử: 1.Định nghĩa: -Phân tử: là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hóa học chất đó 2.Phân tử khối: -Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị Cacbon, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử Vd: khí amoniac có phân tử gồm 1N và 3H ăn, Canxi cacbonat? 2x1+16=18(đvC) PTK khí oxi=2x16 =32(đvC) Khí amoniac có PTK là: 14 + = 17 đvC PTK muối ăn =23+35,5=58,5 (đvC) PTKcủa Canxicacbonat =40+12+3x16 =100(đvC) PTK muối ăn =23+35,5=58,5 đvC PTK Canxi cacbonat = 40+12+3x16 = 100(đvC) CỦNG CỐ: 3’ -Phân tử là gì? Phân tử khối là gì?Cách tính phân tử khối nào? *Luyện tập: Bài tập 1: Tính phân tử khối của: a)Cacbonđioxit b)Khí metan, biết phân tử gồm 1C và 4H c)Axit nitric, biết phân tử gồm 1H,1N và 3O *GV cho học sinh nhóm làm bài tập sau đó lên bảng giải HS khác nhận xét sửa sai 5.HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (2’) -Học thuộc nội dung bài -Làm bài tập 4,6,7 / 26 SGK,6.66.8/8SBT -HD BT d/26 sgk PTK thuốc tím = 1.39 + 1.55 + 4.16 = 158 (đvC) -Xem trước nội dung bài thực hành 2: Sự khuyếch tán các phân tử, tìm hiểu: + Hạt hợp thành hợp chất và đơn chất phi kim + Các bước, các thao tác tiến hành thí nghiệm 1, +Chuẩn bị: Mỗi tổ chậu nước, bông _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ……………………………………………………………………………………………………………… ………….……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : 22-9-2012 Ngày dạy: 25-9-2012 TUẦN 5: TIẾT 10: BÀI THỰC HÀNH 2: SỰ KHUYẾCH TÁN CỦA CÁC PHÂN TỬ I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết được: Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số TN cụ thể: -Sự khuyếch tán các phân tử chất khí vào không khí -Sự khuyếch tán các phân tử thuốc tím etanol nước 2.Kĩ năng: -Sử dụng dụng cụ, hóa chất tiến hành thành công, an toàn các TN nêu trên -Quan sát, mô tả tượng, giải thích và rút nhận xét chuyển động khuyếch tán số phân tử chất lỏng chất khí -Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ: -Ý thức vận dụng tri thức hóa học đã học vào sống II CHUẨN BỊ: 1.PPTH: GV hướng dẫn HS các nhóm làm TN 2.PTDH: a)Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, bình nước, bông, nút cao su, ống nhỏ giọt, đèn cồn, diêm, kẹp b)Hóa chất: Giấy quỳ tím, dung dịch amoniăc, dung dịch KMnO4 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp: KTBC:lồng vào tiết thực hành Bài mới: *Mở bài: Khi đứng trước bông hoa có hương, ta ngửi thấy mùi thơm Điều đó mách bảo ta rằng: phải có chất thơm từ hoa khuyếch tán vào không khí Ta không nhìn thấy vì đây là các phân tử chất thơm chuyển động Các em làm TN khuyếch tán chất, để biết phân tử là hạt hợp thành chất TG 15’ 15’ NỘI DUNG THỰC HÀNH Thí nghiệm 1: Sự khuếch tán amoniac: -Dùng đũa thủy tinh nhúng vào dung dịch NH4OH chấm vào giấy quỳ tím -Lấy giấy quỳ tím tẩm nước để cẩn thận vào sát đáy ống nghiệm Lấy ít bông đã tẩm dung dịch amoniac Dùng gim đính chặt bông vào nút đậy lên miệng ống nghiệm Quan sát đổi màu giấy quỳ?(=> amoniăc đã lan tỏa không khí, tan nước và làm xanh quỳ tím) Thí nghiệm 2: Sự khuếch tán kali pemanganat KMnO4 -Cho nước vào khoảng 1/3 cốc thuỷ tinh HĐ CỦA GV VÀ HS *GV tiến hành làm mẫu -Hướng dẫn chi tiết các thao tác thí nghiệm -Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên -HS thực thí nghiệm -Cho thuốc tím vào cốc 1, khuấy tan -Cho mảnh rơi từ từ vào cốc 2, không khuấy ?Quan sát đổi màu nước So sánh màu nước hai cốc?(=> Trong cốc (1) sau khuấy tan hết, toàn dung dịch nhuốm màu tím.Trong cốc (2), chỗ thuốc tím rơi xuống tạo thành các vết màu tím, sau đó các vết màu tím loang dần xung quanh.) Trả lời câu hỏi: Hiện tượng quan sát thí nghiệm 1, giải thích? Hiện tượng quan sát thí nghiệm 2, giải thích? -Thu dọn, vệ sinh dụng cụ, làm vệ sinh phòng thí nghiệm *HS viết tường tình thí nghiệm.(10’) Tên thí nghiệm : 1.TN1: …………… 2.TN 2:…………… Cách tiến hành: ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… Nhận xét tượng: Vẽ hình( có) *Biểu điểm: Trật tự, vệ sinh: 1đ, thao tác: 2đ, nội dung: 7đ 4.Củng cố:(3’) -GV cho HS nhắc lại lan tỏa thuốc tím và khí amoiac -GV nhận xét tiết thực hành 5.HDVN:(2’) -Xem lại các khái niệm: chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, phân tử, phân biệt các khái niệm -Xem lại các bài tập đã làm -Chuẩn bị tiết tới luyện tập.Chuẩn bị bài tập 1,3,4,5/30,31 sgk _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ……………………………………………………………………………………………………………… ………….……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : 30-9-2012 Ngày dạy: 1-10-2012 TUẦN 6: TIẾT 11: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Hệ thống hóa kiến thức các khái niệm bản: chất, đơn chất,hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, phân tử 2.Kĩ năng: - Rèn kĩ phân biệt chất và vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp,tính phân tử khối… 3.Thái độ: -Tạo niềm tin vào khoa học II CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm, luyện tập 2.PTDH: - Hình vẽ sơ đồ chưa hoàn chỉnh các khái niệm mối quan hệ các khái niệm hoá học trang 29 sgk III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp KTBC:( Lồng vào luyện tập) 3.Bài mới: *Mở bài:Chúng ta đã nghiên cứu các khái niệm môn hóa học Các khái niệm này có mối quan hệ với nào? Và để nắm các khái niệm này chúng ta học bài luyện tập TG: 20’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ 1.*GV hướng dẫn HS quan sát sơ đồ, trả lời các khái niệm ?Lấy vd rõ mối quan hệ vật thể -> chất và ngược lại? ?Chất tạo nên từ đâu? Chất phân chia thành loại nào? Dựa vào sở nào để phân chia chất vậy? ?Đơn chất có thể phân chia thành loại nào? Lấy vd và nêu tính chất đặc trưng chúng? ?Hợp chất có thể phân chia thành loại nào? Lấy ví dụ cụ thể? HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: I.Kiến thức cần nhớ: -Các nhóm quan sát sơ 1.Sơ đồ mối quan hệ các đồ, thảo luận, hoàn khái niệm : Vật Thể thành các câu hỏi Chất (Tạo nên từ NTHH) Đơn chất 2 loại: đơn chất kim loại và đơn chất phi Tạo nên từ NTHH kim KL PK 2 loại hợp chất: vô và hữu -> HS lấy Hợp chất Tạo nên từ NTHH trở lên VC HC vd -HS trả lời tính chất vật lí và hóa học chất 2.? Nêu tính chất vật lí và tính chất hóa học chất? - Nguyên tử là gì?, gồm hạt nhỏ nào? Khối lượng nguyên tử xác định nào? Vì sao? -Phân tử là gì? Phân tử khối là gì? 20’ Là hạt vô cùng nhỏ và 2.Tổng kết chất, nguyên tử, phân tử (sgk) trung hòa điện - Chất Gồm: e, p, n - Nguyên tử Là hạt đại diện cho - Nguyên tố hoá học - Phân tử chất… Hoạt động 2: Bài tập -BT1b/31sgk: -GV cho HS đọc đề sau đó trả lời -HS khác nhận xét sửa sai -HS nêu sắt có từ tính nên dùng nam châm hút sắt Dựa vào D tách nhôm khỏi hỗn hợp nhôm và gỗ II.Bài tập: Bài1b: sgk/31 Dùng nam châm để tách sắt khỏi hỗn hợp Sau đó cho nước vào hỗn hợp, nhôm nặng chìm xuống, gỗ nhẹ lên ta gạn lọc để tách nhôm khỏi gỗ *Gv yêu cầu các nhóm thảo luận -Nhóm HS làm bài tập và làm bài tập /31 SGK -Đại diện nhóm thực Bài 3:sgk/31 a PTK hợp chất= 31x2= trên bảng 62 b NTK X: 2.X + 16 = 62 62  16 > GV uốn nắn, sửa sai cho HS 23 Bài tập 8.5/10 SBT: => X = Phân tử hợp chất gồm nguyên X là nguyên tố Natri (Na) tử nguyên tố X liên kết với - HS đọc đề bài, thảo Bài tập 8.5/10 SBT: nguyên tử H và nặng nguyên luận nhóm hoàn thành Giải: tử O bài tập a) Phân tử khối hợp chất a) Tính nguyên tử khối, cho nguyên tử khối O = 16 đvC biết tên và kí hiệu hóa học Nguyên tử khối X = 16 – = 12 nguyên tố X đvC b) Tính phần trăm khối X là nguyên tố Cacbon, kí hiệu hóa lượng nguyên tố X học là C hợp chất b) Phần trăm khối lượng - GV gợi ý, HS lên bảng hoàn nguyên tố C hợp chất bằng: thành bài tập 12 - HS khác nhận xét, sửa sai %mC  x100% 75% 16 * GV chốt lại dạng bài tập tính nguyên tử khối nguyên tố và thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất CỦNG CỐ: 3’ - Các kiến thức vừa ôn.Bài tập 4/31sgk HƯỚNGDẪN VỀ NHÀ:(2’) - Ôn lại các khái niệm vừa học - Làm các bài tập 5/31/sgk; 8.1;8.5/9,10sbt - Chuẩn bị bài công thức hóa học, tìm hiểu: + Cách ghi công thức hóa học đơn chất, hợp chất + Ý nghĩa công thức hóa học IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ……………………………………………………………………………………………………………… ………….……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : 30-9-2012 Ngày dạy: 6-10-2012 TUẦN 6: TIẾT 12: CÔNG THỨC HÓA HỌC I MỤC TIÊU: HS nắm được: 1.Kiến thức: -Công thức hóa học dùng để biểu diễn thành phần phân tử chất -CTHH đơn chất gồm kí hiệu hóa học nguyên tố( kèm theo số nguyên tử có) -CTHH hợp chất gồm kí hiệu hay nhiều ntố tạo chất, kèm theo số nguyên tử ntố tương ứng -Cách viết CTHH đơn chất và hợp chất -CTHH cho biết: Nguyên tố nào tạo chất, số nguyên tử ntố có phân tử và phân tử khối chất 2.Kĩ năng: -Quan sát CTHH cụ thể, rút nhận xét cách viết CTHH đơn chất và hợp chất -Viết CTHH chất cụ thể biết tên các nguyên tố và số nguyên tử ntố tạo nên phân tử và ngược lại -Nêu ý nghĩa công thức hóa học chất cụ thể 3.Thái độ: -Giúp HS có niềm tin vào khoa học, bước đầu vận dụng kiến thức đã học vào thực tế II CHUẨN BỊ : 1.PPDH:Nêu vấn đề, hoạt động nhóm, giải thích 2.PTDH: -Tranh vẽ mô hình tượng trưng mẫu : Kim loại đồng, khí hiđrô, khí oxi, nước, muối ăn -Bảng phụ,một số bài tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: (5’) -Đơn chất là gì? Hợp chất là gì? Cho ví dụ loại -Đá vôi các NTHH Ca, C, O tạo nên Tại đá vôi là hợp chất? Tính phân tử khối đá vôi biết phân tử có 1Ca, 1C, 3O? Bài mới: *Mở bài: Chất tạo nên từ nguyên tố Đơn chất tạo nên từ NTHH còn hợp chất tạo nên từ nguyên tố trở lên Dùng các kí hiệu hóa học có thể viết thành CTHH để biểu diễn chất TG: 10’ 10’ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: Hoạt động 1: CTHH đơn chất ?Đơn chất là gì? HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: I Công thức hoá học đơn chất: -Hs phát biểu lại định nghĩa đơn chất ?Hạt hợp thành đơn chất kim loại KL: hạt hợp là gì? thành là ntử.VD: ?Cho ví dụ đơn chất kim loại? đồng: Cu, sắt: Fe *GV thông báo: với kim loại KHHH là CTHH ?Viết CTHH kim loại nhôm, natri, Al, Na, Pb chì? ?Phân tử khí oxi, hiđro ntử Do ntử liên kết liên kết nhau? GV giới thiệu CTHH khí O2, H2, *Cách ghi: -Ghi CTHH tổng A A: kí hiệu ngtố N2, Cl2… x quát đơn chất x: số (số ngtử ngtố) *Kết luận: CTHH đơn chất gồm kí hiệu hóa học nguyên tố (kèm theo số nguyên tử có) II.Công thức hóa học hợp chất: Hoạt động 2: CTHH hợp chất ?Hợp chất là gì? Vậy CTHH hợp -HS phát biểu chất có bao nhiêu KHHH ? khái niệm hợp chất:2 KHHH trở lên ?GV treo tranh sơ đồ tượng trưng Nước: 2H lkết mẫu nước(lỏng) và muối ăn ?Q/s và cho biết số nguyên tử 1O, muối ăn: 1Na lkết 1Cl nguyên tố phân tử? *GV giới thiệu CTHH nước, muối ăn, axit sunfuric -Cách ghi CTHH tổng quát hợp chất -Ghi CTHH nước, muối ăn:H2O, NaCl * Cách ghi AxBy A, B: KHHH các ngtố A,B có thể là nhóm nguyên tử x, y : số (số ngtử ngtố) Vd: nước có phân tử gồm H liên kết với O, CTHH là: H2O Muối ăn: NaCl … *Kết luận: CTHH hợp chất gồm kí hiệu hay nhiều ntố tạo chất, kèm theo số nguyên tử ntố tương ứng 15’ *Chuyển ý: Mỗi kí hiệu hóa học ntử ntố Vậy CTHH phân tử chất có không? Vì sao? Hoạt động 3: Ý nghĩa CTHH -Mỗi KHHH nguyên tử nguyên tố Vậy CTHH còn điều gì? ?Cho CTHH axit sunfuric là H2SO4 các em hãy nêu ý biết từ CTHH này? *GV nhấn mạnh cách tính PTK = tổng các nguyên tử khối ?Mỗi CTHH chất cho biết ý nghĩa gì? -Cho HS đọc phần lưu ý SGK III.Ý nghĩa công thức hóa học:  Chỉ phân tử chất -Nêu các ý biết từ H2SO4: Do ngtố H,S,O tạo nên Có H, S và O phân tử PTK 98 đvC -CTHH cho biết: Nguyên tố nào tạo chất, số nguyên tử ntố có phân tử và phân tử khối chất VD: Từ CTHH H2SO4 biết: - H2SO4 nguyên tố H, S , O tạo nên - Có H, S và O phân tử - PTKH2SO4= 1.2 + 32 + 64 = 98(đvC) CỦNG CỐ: (3’) -Công thức hóa học biểu diễn gì?Cách biểu diễn CTHH đơn chất, hợp chất? Ý nghĩa CTHH? - Cho các nhóm làm bài tập 2/33 sgk;3a,b/34sgk 5.HDVN : (2’) -Học thuộc nội dung bài, nắm cách ghi CTHH đơn chất, hợp chất và ý nghĩa CTHH -Làm các bài tập 1, 3c, / 34 sgk.9.29.5/12SBT -HD:3c/34SGK: 1Cu, 1S ;4O  CTHH: CuSO4: Đồng sunfat PTK CuSO4 = 64 + 32 + 4.16=160 (đvC) -Chuẩn bị bài: HOÁ TRỊ ,tìm hiểu: + Hóa trị nguyên tố xác định nào? + Quy tắc hóa trị phát biểu nào? _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ……………………………………………………………………………………………………………… ………….……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : 7-10-2012 Ngày dạy: 8-10-2012 TUẦN 7: TIẾT 13: HÓA TRỊ I MỤC TIÊU: HS nắm được: 1.Kiến thức: -Hóa trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác -Quy ước : Hóa trị H là I, hóa trị O là II; Hóa trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hóa trị H và O -Quy tắc hóa trị : Trong hợp chất nguyên tố A xBy : a.x = b.y ( a,b : hóa trị tương ứng hai nguyên tố A, B)(Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) 2.Kĩ năng: -Tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo CTHH cụ thể 3.Thái độ: -Giúp HS có niềm tin vào khoa học, biết vận dụng vào thực tế sống II CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, luyện tập, hoạt động nhóm 2.PTDH: -Bảng ghi hóa trị số nguyên tố (bảng /42 sgk) -Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử (bảng 2/42 sgk) III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.KTBC:(5’) -Viết công thức hóa học các hợp chất sau: +Khí amoniăc( 1N;3H),nước:( 2H;1O), axit sunfuric(2H;1S;4O) +Nêu ý nghĩa công thức hóa học: NaNO3(Natri nitrat)? 3.Bài Mới *Mở bài: Như đã biết, nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị là số biểu thị khả đó Biết hóa trị ta hiểu và viết đúng lập CTHH hợp chất Nhưng hóa trị nguyên tố giải thích cách nào? TG 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động 1: Cách xác định hóa trị ngtố *Gv đưa các công thức: HCl, H 2O, NH3, CH4 và giúp HS nhận thấy số nguyên tử H các phân tử trên tăng dần từ 1- 4=>khả kết hợp với H các nguyên tử Cl, O, N và C khác nhau(khả đó gọi là hóa trị) *GV thông báo: Nếu quy ước hóa trị H là đơn vị(I) thì hóa trị Cl, O, N HĐ CỦA HS -HS lắng nghe và tiếp thu -HS nhận xét số ntử H chất -HS lắng nghe và ND GHI BẢNG I.Hóa trị nguyên tố xác định nào? 1.Cách xác định: -Quy ước H hóa trị I, O hóa trị II -Hóa trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hóa trị H và O *VD: HCl  Cl có hóa trị I H2S  S có hóa trị II Na2O  Na có hóa trị I Na3PO4  (PO4) có hóa trị III và C là I,II,III,IV *GV: Khi biết hóa trị O II thì có thể biết hóa trị các nguyên tố khác công thức Na2O, CaO, SO2, CrO3… -Tương tự, biết hóa trị Na I thì có thể biết hóa trị các nhóm nguyên tử khác (PO4), (NO3) công thức Na3PO4, NaNO3… *GV cho HS làm bài tập:Trong công thức: H2SO4, H3PO4, ta xđ hóa trị nhóm (SO4) và (PO4) bao nhiêu? tiếp thu Na : I Ca : II S : IV -HS:Phát biểu cách xác định hoá trị (SO4) : II (PO4) : III -HS xem bảng *Gv yêu cầu học sinh xem bảng 1,2 / SGK 42, 43 SGK (cột hóa trị) ?Qua các vấn đề trên em hãy cho biết -HS:Phát biểu khái niệm hóa trị hóa trị là gì? + Chú ý: Hóa trị ghi chữ số La Mã 20’ 2.Kết luận: -Hóa trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác II.Quy tắc hóa trị: 1.Quy tắc: Hoạt động 2: Quy tắc hóa trị *GV phát phiếu học tập: Giả sử có hợp chất nguyên tố AxBy , a là hóa trị A b là hóa trị B Hãy điền thích hợp vào bảng sau: a.x 2.III ; 2.V AxBy a.x b.y b.y 3.II ; V.II Al2O3 P2O5 a.x=b.y ?So sánh tích a.x và b.y trường hợp? “Tích số và hóa trị -Hs phát biểu quy nguyên tố này tích số ?Phát biểu quy tắc hóa trị? tắc hóa trị và hóa trị nguyên tố kia” -Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì: a.x =b.y(a,b là hóa trị tương ứng nguyên tố A,B) (Quy tắc này đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) 2.Vận dụng: *Gv cho học sinh làm bài tập áp a.Tính hóa trị nguyên tố: dụng quy tắc hóa trị Vd1: Tính hóa trị Fe hợp -HS vận dụng giải chất Fe O *Tính hóa trị nguyên tố: Vd1: Tính hóa trị Fe hợp ví dụ minh họa -Gọi hóa trị Fe là a chất Fe2O3 -GV gọi học sinh lên bảng làm bài tập, HS khác nhận xét sửa sai Vd 2:Tính hóa trị nhóm (SO 3) hợp chất H2SO3 -GV gọi học sinh lên bảng làm bài tập, HS khác nhận xét sửa sai *GV chốt lại dạng bài tập tính hóa trị ntố nhóm nguyên tử III Ta có: a.2= 3.II => a = Vậy hóa trị Fe hợp chất Fe2O3 là III Vd 2:Tính hóa trị nhóm (SO3) hợp chất H2SO3 H2SO3 => (SO3) có hóa trị II 4.CỦNG CỐ: 3’ -?Hóa trị biểu thị gì?Phát biểu quy tắc hóa trị? - Cho các nhóm thực hiện: tính hóa trị nguyên tố C hợp chất CO2, CO, CS2 HDVN : 2' -Học bài, làm bài tập 2, 3, 4sgk /37,38; 10.210.5 sbt/12,13 -Học thuộc bảng hóa trị các nguyên tố -Xem trước phần bài Hóa trị: tìm hiểu cách lập công thức hóa học chất dựa vào hóa trị *HD: BT4/38sgk: HS áp dụng quy tắc hóa trị để viết biểu thức sau đó tính hóa trị Zn:II, Cu: I, Al: III, Fe: II _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ……………………………………………………………………………………………………………… ………….……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : 7-10-2012 Ngày dạy:12-10-2012 TUẦN 7: TIẾT 14: HÓA TRỊ (Tiếp theo) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: -HS biết cách lập công thức hóa học hợp chất (dựa vào hóa trị các nguyên tố nhóm nguyên tử) 2.Kĩ năng: -Biết cách tính hóa trị và lập CTHH Biết cách xác định CTHH đúng, sai 3.Thái độ: -Giáo dục học sinh có niềm tin vào khoa học II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: nêu vấn đề, luyện tập, hoạt động nhóm 2.PTDH: -Bảng ghi hóa trị số nguyên tố (bảng /42 sgk) Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử (bảng 2/42 sgk) III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp 2.KTBC:(5’) -HS1:Phát biểu quy tắc hóa trị? Làm câu a bài tập sgk trang 37 -HS2: Làm bài tập 4/38 SGK 3.Bài mới: *Mở bài:Tiết học trước, chúng ta đã vận dụng quy tắc hóa trị để xác định hóa trị nguyên tố Hiểu hóa trị, biết quy tắc hóa trị làm nào để lập công thức hóa học viết đúng công thức hóa học? TG 10’ 10’ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS Hoạt động 1: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị *Gv cho học sinh nêu cách lập công -HS nhắc lại quy thức hóa học hợp chất tắc hóa trị  lập công thức hóa học hợp chất * Vd1:Lập công thức hóa học hợp chất tạo N(V) VÀ O(II) -GV hướng dẫn học sinh viết công thức hóa học dạng chung NxOy ?Áp dụng quy tắc hóa trị ta có -HS trả lời câu hỏi biểu thức nào? ND GHI BẢNG 2b.Lập công thức hóa học hợp chất theo hoá trị: a b Hợp chất: AxBy Biểu thức: a.x = b.y x b b'   y a a' Lấy x = b (hay b’) y = a (hay a’) (Nếu a’,b’ là số nguyên đơn giản) Vd1:Lập công thức hóa học hợp chất tạo N(V) VÀ O(II) V II NxOy 5’  iểu B thức: x V.x=II.y ?Hãy chuyển thành tỉ lệ y ? x II -GV gọi học sinh lên bảng làm bài   y V tập.HS khác nhận xét bổ sung GV sửa sai  x 2; y 5 *Vd2: Lập CTHH hợp chất gồm S(VI) và O(II) -GV gọi HS lên bảng giải bài tập HS khác nhận xét sửa sai -HS giải bài tập VI II Sx Oy BT: VI.x = II.y x II   y VI  x=1; y=3 *Vd3: Lập CTHH hợp chất Vậy công thức hóa học là: SO3 gồm Ca(II) và NO (I) 5’ 5’ -GV cho học sinh làm bài tập theo nhóm -Sau học sinh làm xong giáo viên cho học sinh nhóm khác nhận xét sửa sai *Vd2: Lập CTHH hợp chất gồm S(VI) và O(II) VI II Sx Oy BT: VI.x = II.y x II   y VI  x=1; y=3 Vậy công thức hóa học là: SO3 *Vd3: Lập CTHH hợp chất gồm Ca(II) và NO3(I) II I Gọi CTHH là: Cax(NO3)y -HS:Thảo luận, Dựa vào QTHH ta có: II.x = I.y hoàn thành bài x I tập   y II  x 1; y 2 Vậy CTHH hợp chất là: Ca(NO3)2 * Các bước lập CTHH: Hoạt động 2: Các bước lập CTHH -GV yêu cầu học sinh nêu các bước lập CTHH? *GV chốt lại các bước lập công thức - Hai HS nêu các bước lập CTHH hóa học a b 1.Viết công thức dạng chung AxBy 2.Áp dụng quy tắc hóa trị viết biểu thức: a.x = b.y 3.Chuyển thành tỉ lệ : x b b'   y a a' Chọn x=b(hay b’); y=a(hay a’) 4.Viết CTHH đúng cho hợp chất Biểu thức: V.x=II.y x II   y V  x 2; y 5 Vậy công thức hóa học là: N2O5 a b 1.Viết công thức dạng chung AxBy 2.Áp dụng quy tắc hóa trị viết biểu thức: a.x = b.y 3.Chuyển thành tỉ lệ : x b b'   y a a' Chọn x=b(hay b’); y=a(hay a’) 4.Viết công thức hóa học đúng cho hợp chất 4.CỦNG CỐ:(4’) -GV cho học sinh nhắc lại quy tắc hóa trị, nêu các bước lập công thức hóa học? *Luyện tập: Bài tập 1: Cho các CTHH sau : KSO4, Ag2NO3, Na2O, Zn(OH)3, SO3, BaO2, NaCl Chỉ CTHH đúng, CTHH sai , sửa lại công thức hóa học sai cho đúng Bài tập 2:Lập các công thức hóa học các hợp chất gồm: a) Ca(II) và PO4(III) b) Na(I) và S(II) c) S(IV) và O(II) d) Al(III) và SO4(II) Các nhóm thảo luận làm bài tập: nhóm 1: bài tập 1, nhóm 2: bài tập 2.Gv cho HS nhận xét, sửa sai 5.HDVN:(1’) -Lưu ý xác định CTHH đúng sai dựa vào quy tắc hóa trị -Bài tập nhà:5,6,7, 8/38 SGK; 10.6,10.7,10.8/13SBT *Ôn lại:+ Cách ghi CTHH đơn chất, hợp chất + Ý nghĩa CTHH + Khái niệm hóa trị + Quy tắc hóa trị + Vận dụng QTHT xác định hóa trị nguyên tố chưa biết,lập CTHH Chuẩn bị tiết tới luyện tập *GV hướng dẫn bài tập 6/38sgk: Áp dụng quy tắc đường chéo để xác định công thức hóa học sai và sửa lại cho đúng _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ……………………………………………………………………………………………………………… ………….……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : 14-10-2012 Ngày dạy: 15-10-2012 TUẦN 8: TIẾT 15: BÀI LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố cách ghi và ý nghĩa công thức hóa học; khái niệm hóa trị và quy tắc hóa trị 2.Kĩ năng: tính hóa trị nguyên tố; biết đúng hay sai lập công thức hóa học hợp chất biết hóa trị 3.Thái độ: Yêu thích môn học II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH:Đàm thoại, hoạt động nhóm, luyện tập 2.PTDH: -Phiếu học tập -Các đề bài tập chuẩn bị trước trên bảng phụ III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: 10’ (Gv dùng bảng phụ ghi sẵn nội dung) *Người ta biểu diễn chất cách nào? CTHH TỔNG QUÁT VÍ DỤ Đơn chất CTHH đơn chất Phôt pho: Kẽm: Khí Clo: Hợp chất CTHH hợp chất biết phtử gồm - 2Fe và 3O: - 3H, 1P và 4O: *Từ CTHH ta biết ý gì? Vận dụng QTHT vào: AxBy Tính hóa trị chưa biết Lập CTHH a b A, B là ngtử hay nhóm ngtử ? I II II AxBy x, y là số Fe Cl3 CaxOy a, b là hóa trị A, B a.x = b.y 3.Bài mới: *Mở bài:Bài học hôm giúp chúng ta nắm cách ghi công thức hóa học, khái ni ệm hóa tr ị và vi ệc v ận dụng quy c hóa trị để lập công thức hóa học củnhóm a hợp chất N2:tắBT3/41SGK Công thức D đúng: X3Y2 -GV cho học sinh nhận xét, sửa sai -Đại diện nhóm lên BT3/41SGK: Gv gọi đại điện các nhóm lên bảng bảng hoàn thành bài Fe: III hoàn thành bài tập Nhận xét bổ sung tập CT D đúng: Fe2(SO4)3 -GV cho học sinh làm bài tập 4/41sgk -N1:a, N2:b BT4/41 sgk -GV cho HS nhận xét sửa sai Cl(I) SO4(II) K(I) KCl K2SO4 Ba(II) BaCl2 BaSO4 *GV chốt lại dạng bài tập lập công Al(III) AlCl3 Al2(SO4)3 thức hóa học hợp chất 4.Củng cố(3’) Cho các CTHH sau , hãy CTHH nào đúng, CTHH nào sai -> sửa lại HCO3, CuCl2, Ca2CO3, ZnCl, K2O, NaSO4, Ba2(PO4)3 5.HDVN:(2’) -Học thuộc và nắm lí thuyết đã học và ôn + Các khái niệm: chất tinh khiết, hỗn hợp,nguyên tố, nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hóa trị… -Các bài tập vận dụng: +Lập công thức hóa học chất dựa vào hóa trị +Tính hóa trị nguyên tố +Tính phân tử khối *BTVN: -Làm các bài tập còn lại sách giáo khoa /41,BT11.111.5/14SBT -Chuẩn bị tiết tới kiểm tra tiết *GV hướng dẫn: 11.5/14sbt: Áp dụng quy tắc đường chéo để sửa lại các công thức cho đúng IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ……………………………………………………………………………………………………………… ………….……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 14-10-2012 Ngày kiểm tra:18-10-2012 TUẦN 8: TIẾT 16: KIỂM TRA TIẾT Môn: hóa học I.MTBKT: 1.Kiến thức: -HS nắm vững kiến thức nguyên tử, nguyên tố, hóa trị, cách lập công thức hóa học, tính phân tử khối chất… 2.Kĩ năng: -Viết đúng công thức hóa học chất, biết công thức hóa học viết đúng, công thức hóa học viết sai và sửa lại cho đúng -Tính khối lượng gam số nguyên tố hóa học 3.Thái độ: -Giáo dục học sinh ý thức nghiêm túc kiểm tra II.Chuẩn bị: 1.PPKT: kiểm tra theo hình thức trắc nghiệm và tự luận 2.PTKT: đề kiểm tra III.Hoạt động dạy-học: 1.Ổn định: 2.Phát đề kiểm tra: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (TIẾT 16) Môn hóa Nội dung kiến Nhận biết thức TN TL câu 0,5 đ Chất C1 Nguyên tử Nguyên tố hóa học Thông hiểu Vận dụng TN TN Tổng TL câu 1,5 đ C2 câu 0,5 đ C5 câu 1,5 đ C1 câu 2đ 20% câu 1đ 10% câu 2,5 đ 25% câu 0,5 đ C6 câu 3đ C3 Tổng hợp câu 2đ 20% câu 0,5 đ 5% câu 0,5 đ C2 câu 1đ C3, C4 Công thức hóa học và hóa trị Tổng số câu Tổng số điểm TL Vận dụng mức cao câu 5đ 50% câu 1đ C4 câu 2đ 20% câu 1đ 10% câu 4đ 40% 10 câu 10 đ 100% ĐỀ KIỂM TRA TIẾT ( TIẾT 16) Môn: hóa học I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:(3 điểm)(làm thời gian là 15’) Em hãy chọn câu đúng Câu 4: : Nguyên tố hóa học là A tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng nguyên tử khối B tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân C tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng số nơtron hạt nhân Câu 2:Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt Câu 5: Cho biết công thức hóa học hợp chất A nơtron B electron nguyên tố X với nhóm ( SO ) và hợp chất nhóm C proton D electron và proton nguyên tử Y với H sau: Câu 3: Biết bốn nguyên tử magie nặng ba X2(SO4)3 ; H3Y nguyên tử nguyên tố X X là nguyên tố Hãy chọn công thức hóa học nào là đúng cho hợp A oxi B lưu huỳnh chất X và Y số các công thức cho sau đây: C sắt D photpho A XY B Y2X ( Mg = 24, O = 16, S = 32, Fe = 56, P = 31) C X2Y2 D X3Y2 Câu 6: Một hợp chất có phân tử khối là 44 đvC Biết hợp chất này hình thành từ cacbon và oxi Hợp chất có công thức hóa học là A CO B CO3 C C2O D CO2 Câu 1: Câu sau đây có hai ý nói nước cất: “ Nước cất là chất tinh khiết, sôi 102 0C ” Hãy chọn phương án đúng số các phương án sau: A Cả hai ý đúng B Ý đúng, ý hai sai C Cả hai ý sai D Ý sai, ý đúng Đường cắt:……………………………………………………………………………………………………… II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm)( làm 30 phút) Câu 1:(1,5 điểm) So sánh xem nguyên tử lưu huỳnh nặng hay nhẹ bao nhiêu lần so với nguyên tử oxi, nguyên tử hiđro và nguyên tử cacbon.( S = 32, O = 16 , H = 1, C = 12) Câu 2:(1,5 điểm) Nguyên tử cacbon có khối lượng 1,9926.10-23 g Hãy tính khối lượng gam nguyên tử oxi Câu 3( điểm) Lập công thức hóa học và tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm Fe(III) và (SO4)(II); Al ( III) và O (II); Ca (II) và (PO4)(III) (Fe = 56, S = 32, O = 16, Al = 27, P = 31, Ca = 40) Câu 4: (1 điểm) Trong các công thức hóa học sau: H2PO4, NaOH, CaNO3, HCl, CaO, Na2O Công thức hóa học nào viết sai, em hãy sửa lại các công thức hóa học viết sai cho đúng ĐÁP ÁN KIỂM TRA TIẾT(TIẾT 16) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( điểm) (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) CÂU 1: B, CÂU 2:C, CÂU 3: B, CÂU 4:B, CÂU 5: A, CÂU 6: D II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) NTKS 32  2 Câu 1:(1,5 đ) NTKO 16  S nặng gấp lần O (0,5 đ) NTKS 32  32 NTKH  S nặng gấp 32 lần H (0,5 đ) NTKS 32  2, NTKC 12  S nặng gấp 2,7 lần C (0,5 đ)  23 1.9926.10  0,16605.10 23 g 12 Câu 2(1,5 đ) đvC có khối lượng (0,75 đ) -23 -23 Khối lượng tính gam nguyên tử oxi 0,16605.10 16 = 2,6568.10 g (0,75 đ) Câu 3:(3 đ) Fe(III) và (SO4)(II); Al ( III) và O (II); Ca (II) và (PO4)(III) (Fe=56, S=32, 0=16, Al = 27, P = 31, Ca = 40) Các công thức hóa học là: Fe2(SO4)3, Al2O3, Ca3(PO4)2 PTK Fe2(SO4)3 = 2.56 + 3.(32 + 4.16) = 400 đvC PTK Al2O3 = 2.27 + 3.16 = 102 đvC PTK Ca3(PO4)2 = 3.40 + 2.( 31 + 4.16) = 310 đvC ( HS viết đúng CTHH 0,5 điểm, tính PTK đúng chất 0,5 điểm) Câu 4:(1 điểm) CTHH viết sai: H2PO4, CaNO3, sửa lại: H3PO4, Ca(NO3)2 (1 đ) 4.CỦNG CỐ: Nhắc HS kiểm tra lại bài trước nộp 5.HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: - Ôn lại các nội dung đã học và vừa kiểm tra -Chuẩn bị bài: Sự biến đổi chất, tìm hiểu: Khái niệm tượng vật lí, tượng hóa học, phân biệt tượng vật lí và tượng hóa học IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT KIỂM TRA: ……………………………………………………………………………………………………………… ………….……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 21-10-2012 Ngày dạy :22-10-2012 TUẦN 9: CHƯƠNG 2: TIẾT 17: PHẢN ỨNG HÓA HỌC SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I.MỤC TIÊU: HS biết được: 1.Kiến thức: -Hiện tượng vật lí là tượng đó không có biến đổi chất này thành chất khác -Hiện tượng hóa học là tượng đó có biến đổi chất này thành chất khác 2.Kĩ năng: -Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí và tượng hóa học -Phân biệt tượng vật lí và tượng hóa học 3.Thái độ: -HS giải thích các tượng tự nhiên yêu thích môn -Giúp học sinh có niềm tin vào khoa học II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH:TN trực quan, nêu vấn đề, giải thích 2.PTDH: - Dụng cụ: Bột sắt, bột lưu huỳnh, đường, nước, muối ăn - Hóa chất: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra.GV nhận xét bài kiểm tra tiết 3.Bài mới: *Mở bài:Trong chương trước các em đã học chất, đã biết khí oxi, nước, sắt, đường…là chất điều kiện bình thường chất có tính chất định và có biến đổi khác nhau, đó là biến đổi gì? Thuộc loại tượng nào? TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS 15’ Hoạt động 1:Hiện tượng vật lí *Gv cho học sinh quan sát hình vẽ 2.1 => hình vẽ đó nói lên điều gì? ? Q/s ấm nước sôi, em có nhận xét gì trên mặt nước? ?Mở nắp ấm sôi và quan sát nắp ấm, em có nhận xét gì? ?Trước và sau đun nước ta thu chất gì? Vậy nước biến đổi gì? I.Hiện tượng vật lí -Hs quan sát Vd1: hình vẽ và trả Nước(rắn)nước(lỏng) nước(hơi) Đông đặc ngưng tụ lời:+Có nước +Có nước lỏng trên nắp ấm +Thu nước, nước biến đổi trạng thái Vd2: *GV yêu cầu HS đọc ví dụ ND GHI BẢNG hòa tan Hs thảo luận Muối ăn(rắn)  nước muối(lỏng) ?Trước và sau hòa tan muối ăn có phát biểu:vẫn đun biến đổi gì? còn là muối -> biến đổi trạng thái 25’ *GV:Hai tượng trên người ta gọi là  TVL: là * Hiện tượng vật lí là tượng H tượng vật lí tượng đó đó không có biến đổi chất ?Thế nào là tượng vật lí? không có này thành chất khác biến đổi chất này thành chất khác II.Hiện tượng hóa học Hoạt động 2: Hiện tượng hóa học -HS:Quan sát TN1: Đun nóng hỗn hợp sắt và lưu *Gv làm thí nghiệm 1b đun nóng hỗn theo dõi và nêu huỳnh tạo sắt(II)sunfua(màu xám) hợp sắt và lưu huỳnh biến đổi nhận xét: hỗn nào? hợp chuyển màu xám *GV: cho các nhóm làm thí nghiệm đun đường ?Sự biến đổi màu sắt đường nào? ?Trên thành ống nghiệm có tượng gì? ?Khi đun nóng đường có xuất chất nào? *GV:Hai thí nghiệm trên sau tượng xảy ta kết luận điều gì? ?Thế nào là tượng hóa học? ?Hiện tượng vật lí và tượng hóa học có điểm gì giống và khác nhau? *GV cho HS liên hệ thực tế số tượng xảy tự nhiên như: sắt để lâu không khí bị gỉ , đốt nến , nến chảy lỏng thấm vào bấc sau đó nến cháy tạo khí cacbonic và nước… 4.CỦNG CỐ: 3’ -HS:Thực TN2:Đun nóng đường thí nghiệm, rút than(đen) và nước nhận xét: đường(trắng)nâ uđen và có nước thành ống nghiệm -HS trả lời:Có chất tạo thành tạo -Hiện tượng hóa -Hiện tượng hóa học là tượng học là đó có biến đổi chất này tượng đó thành chất khác có biến đổi chất này thành chất khác -HS: phân biệt tượng vật lí, tượng hóa học Bài tập1: Treo bảng phụ Trong các tượng sau tượng nào là tượng hoá học, tượng nào là tượng vật lí? Giải thích? 1.Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn và tán thành đinh 2.Cuốc xẻng làm sắt để lâu không khí bị gỉ 3.Đốt cháy gỗ củi 4.Cồn để lọ không kín bị bay Bài tập 2: Khi chiên mỡ có biến đổi sau: trước hết phần mỡ bị chảy lỏng và tiếp tục đun quá lửa mỡ khét Hãy giai đoạn nào là tượng vật lí, giai đoạn nào là tượng hóa học?Giải thích 5.HDVN: 2’ -Học bài Làm bài tập 1, SGK / 47; 12.112.4SBT/15 -Chuẩn bị bài: Phản ứng hóa học, tìm hiểu: +Khái niệm phản ứng hóa học(sự biến đổi chất và thay đổi liên kết các nguyên tử) +Điều kiện để phản ứng hóa học xảy và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy *GV hướng dẫn BT 2/46: Hiện tượng vật lí:câu b,d: không có chất sinh ra, còn tượng hóa học:câu a,c: có chất sinh _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ……………………………………………………………………………………………………………… ………….……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 21-10-2012 Ngày dạy :27-10-2012 TUẦN 9: TIẾT 18: PHẢN ỨNG HÓA HỌC I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Hs hiểu phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác -Để xảy phản ứng hóa học,các chất ban đầu phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao chất xúc tác -Để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra, dựa vào số đấu hiệu có chất tạo thàn mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ra… 2.Kĩ năng: -Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hóa học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy -Viết PTHH chữ để biểu diễn phản ứng hóa học -Xác định chất phản ứng (chất tham gia , chất ban đầu) và sản phẩm (chất tạo thành) 3.Thái độ: -Giúp học sinh có niềm tin vào khoa học II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, thí nghiệm trực quan, hoạt động nhóm 2.PTDH: -Tranh vẽ hình 2.5 trang 48 SGK -Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, kẹp sắt, ống hút -Hóa chất: Zn, HCl III.HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp 2.KTBC: 5’ -Hiện tượng vật lí là gì? Hiện tượng hóa học là gì? Cho ví dụ? Làm bài tập 2/47 SGK 3.Bài mới: *Mở bài:Các em đã biết, chất có thể biến đổi thành chất khác Quá trình đó gọi là gì? Trong đó có gì thay đổi, nào có phản ứng hóa học xảy ra? TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN 15’ Hoạt động 1:Khái niệm: *GV dựa vào thí nghiệm bài trước HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG I.Khái niệm: t (Fe + S và đường   than)chỉ cho HS nhận xét chất cũ , chất  khái niệm phản ứng hóa học -HS nêu khái niệm phản ứng hóa học PƯHH:là quá trình biến Phản ứng hóa học là quá trình đổi chất này thành chất biến đổi chất này thành chất khác khác *GV: hướng dẫn HS cách ghi và đọc phương trình chữ phản ứng *GV cho HS thảo luận làm bài tập 3/50sgk ?Hãy cho biết tên các chất tham gia và tên các chất tạo thành phản ứng hóa học TN 1,TN2 bài 12/45,46sgk -HS nghe và tiếp thu * Sơ đồ ghi phản ứng hoá học: -HS thảo luận làm bài Tên các chất tham gia Tên các tập 3/50sgk chất tạo thành Vd: -HS làm bài tập: t0 t Lưu huỳnh + Sắt   Sắt + lưu huỳnh   Sắt(II)sunfua t0 Đường   nước Các chất tham gia *GV ghi PT chữ: 10’ Sắt (II)sunfua than +  Kẽmclorua Axitclohiđric+Kẽm   + Khí hiđro ?Đọc phương trình chữ trên? Hoạt động 2:Bản chất phản ứng hóa học: *GV treo hình 2.5/48 SGK ?Trước phản ứng nguyên tử nào -HS quan sát sơ đồ hình liên kết với nhau? 2.5 trả lời: +2 nguyên tử H liên kết với và nguyên tử ?Sau phản ứng ngtử nào liên kết O liên kết với với nhau? ?Nhận xét gì phân tử trước và sau +2H liên kết với O  phản ứng? phân tử H2O ?Qua phân tích sơ đồ trên ta kết luận +Khác tạo thành điều gì? chất Sản phẩm t0 Đường   than+nước Chất tham gia Các sản phẩm II.Bản chất các phản ứng hóa học: là thay đổi liên kết các nguyên tử, làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác III.Điều kiện để phản ứng 10’ Hoạt động 3:Điều kiện để phản ứng -HS đọc kết luận hóa học xảy ra: hóa học xảy ra: *GV dùng số thí nghiệm tương phản( có phản ứng và không có phản ứng): TN1:Cho viên kẽm vào ống nghiệm chứa dd axitclohiđric TN2:Cho vài mãnh kim loại đồng vào ống nghiệm chứa dd axitclohiđric ?Nhận xét tượng thí nghiệm trên? -HS trả lời: TN1: có chất khí thoát TN2: không có ?Từ các TN trên em hãy rút điều kiện tượng gìkhông xảy để có phản ứng xảy ra? phản ứng hóa học *GV bổ sung: pưhh xảy các chất phản ứng tiếp xúc (bột sắt và  Để xảy phản ứng bột lưu huỳnh), có trường hợp cần đun hóa học,các chất ban đầu t0 nóng(đường   than) cần có phải tiếp xúc với nhau, chất xúc tác (là chất kích thích cho phản cần thêm nhiệt độ , ứng hóa học xảy nhanh và giữ áp suất cao chất xúc tác nguyên không biến đổi) mengiam  t 0  (ancol axitaxetic), cần có áp suất cao PƯHH xảy các chất phản ứng tiếp xúc (bột sắt và bột lưu huỳnh), có trường hợp cần đun t0 nóng(đường   than) cần có chất xúc tác (là chất kích thích cho phản ứng hóa học xảy nhanh và giữ nguyên không biến đổi)  mengiam t 0  (ancol axitaxetic), cần có áp suất cao 4.CỦNG CỐ: 3’ -Nêu khái niệm phản ứng hóa học?Điều kiện để phản ứng hóa học xảy ra? *Luyện tập: BT1: *Viết PTHH chữ biểu diễn PƯHH sau: -Lưu huỳnh cháy không khí là hóa hợp với khí oxi tạo khí sunfurơ? -Sắt tác dụng với axit clohiđric tạo muối sắt (II)clorua và khí hiđrô thoát Xác định chất tham gia và chất tạo thành các phản ứng?Nêu điều kiện để các phản ứng hóa học trên xảy ra? 5.HDVN:2’ -Học bài, làm bài tập 1,2,4,5(Ghi phương trình chữ) SGK/50,51; 13.3,13.4SBT/16,17 -Chuẩn bị bài: Phản ứng hóa học phần (tt), tìm hiểu:Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy *GV hướng dẫn bài tập 5/51gsk: Axit clohiđric + Caxi cacbonat  Canxi clorua + khí cacbonđioxit + nước _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ……………………………………………………………………………………………………………… ………….……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 28-10-2012 Ngày dạy :29-10-2012 TUẦN 10: TIẾT 19: PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiếp theo) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: -Để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát 2.Kĩ năng: -Biết dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy -Viết phương trình hóa học chữ để biểu diễn phản ứng hóa học 3.Thái độ: -Giúp HS có niềm tin vào khoa học II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, luyện tập, hoạt động nhóm 2.PTDH: -Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gắp, ống hút -Hóa chất: dd HCl, Zn, Cu III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: 5’ -Phản ứng hóa học là gì? Cho ví dụ Bản chất phản ứng hóa học là gì? -Vì nói chất phản ứng chính là phân tử phản ứng?Trong quá trình phản ứng lượng chất nào giảm dần ? lượng chất nào tăng lên? 3.Bài *Mở bài: Tiết học trước , chúng ta đã biết quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa học, điều kiện phản ứng xảy Tiết học hôm giúp các em biết cách nhận biết có phản ứng hóa học xảy TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG 15’ 20’ Hoạt động : Dấu hiệu nhận biết có IV.Dấu hiệu nhận biết có phản phản ứng hóa học xảy ứng hóa học xảy *GV: Ở bài trước chúng ta đã làm thí nghiệm kẽm tác dụng với axit clohiđric ?Dựa vào dấu hiệu nào các em biết có phản -HS thảo luận ứng hóa học xảy ra? nhóm trả lời câu hỏi: Có khí hiđrô thoát và phản ứng có tỏa nhiệt ?Trong thí nghiệm đun nóng đường dấu C  ó thay đổi hiệu nào chứng tỏ có PƯHH xảy ra? màu sắc ( không màu thành màu ?Vậy làm nào để biết phản ứng hóa học đen) xảy ra? Dấu hiệu: -GV bổ sung thay đổi màu sắc, tỏa nhiệt, phát sáng Hoạt động 2: Bài tập: *GV cho HS nhóm để làm bài tập -HS thảo luận 5,6b/51sgk nhóm hoàn thành Sau HS làm xong bài tập GV cho HS bài tập khác nhận xét sửa sai Nhóm 1: BT5/51sgk Nhóm 2: BT6b/51sgk *GV cho HS làm các bài tập: BT 13.5/19sbt BT 13.6/19sbt -Để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát V.BÀI TẬP: BT5/51SGK *Dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy là: sủi bọt vỏ trứng -PT chữ phản ứng là: Axitclohiđric+ Canxicacbonat Canxiclorua+Cacbonic+Nước BT6b/51SGK t0 Than + Khí oxi   Khí cacbon đioxit BT13.5/19 SBT -HS làm bài tập a) Dấu hiệu: có chất khí sinh 13.5, 13.6 b) Giấm + Canxi cacbonat  Canxi axetat + Nước + Khí cacbon đioxit BT13.6/19 SBT *GV cho HS nhận xét, sửa sai a) Dấu hiệu: Tạo chất rắn không tan b)Canxihiđroxit+Khícacbonđioxit  t Canxi cacbonat + Nước *GV chốt lại dạng bài tập xác định dấu hiệu nhận biết có pứ xảy và viết PT chữ pứ 4.CỦNG CỐ: 4’ BT 1: Một lá đồng màu đỏ, bị nung nóng, trên bề mặt phủ lớp màu đen là đồng(II)oxit Hãy dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? Ghi phương trình chữ phản ứng 5.HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: 1’ BTVN: 13.7; 13.8/19 SBT -Chuẩn bị bài thực hành 3: Phản ứng hóa học và dấu hiệu phản ứng hóa học -Ôn lại: tượng vật lí, tượng hóa học, điều kiện để phản ứng hóa học xảy và dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy -Chuẩn bị tường trình thí nghiệm, đọc kĩ nội dung thí nghiệm -Đem theo bông gòn, vôi sống, quẹt gas, que đóm IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn: 28-10-2012 Ngày dạy :3-11-2012 TUẦN 10: TIẾT 20: BÀI THỰC HÀNH 3: PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÀ DẤU HIỆU CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết được: Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: -Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái thuốc tím -Hiện tượng hóa học: nước vôi bị vẩn đục 2.Kĩ năng: -Sử dụng dụng cụ, hóa chất để tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên -Quan sát, mô tả, giải thích các tượng hóa học -Viết tường trình hóa học 3.Thái độ: -Gây hứng thú học tập môn, giúp HS có niềm tin vào khoa học II.CHUẨN BỊ: - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, diêm, cốc đốt… - Hóa chất: Thuốc tím, nước vôi trong, natri cacbonat… III.HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ : lồng vào tiết thực hành Bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Nội Dung 20’ Hoạt động 1: Hòa tan và đun nóng thuốc tím -Gv hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Gv: theo dõi hs làm thí nghiệm, nhắc nhở Yêu cầu học sinh theo dõi và quan sát tượng ống nghiệm Cho biết tượng nào là tượng vật lí tượng nào là tượng hóa học? Giải thích -Tại tàn đóm đỏ bùng cháy? -Hiện tượng tàn đóm đỏ không bùng cháy nói lên điều gì? -Trong thí nghiệm trên, có quá trình biến đổi xảy ra?Những quá trình biến đổi đó là tượng vật lí hay hóa học? I.Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm Hòa tan và đun nóng thuốc tím Lấy lượng thuốc tím đem chia thành phần Phần 1: cho vào ống nghiệm dựng nứơc, lắc cho tan Phần 2:bỏ vào ống nghiệm 2, đem đun nóng.Đưa que tàn đóm đỏ vào(làm nhiều lần) đến que đóm không còn bùng cháy 10’ Hoạt động 2: Phản ứng khí cacbonic với nước vôi Gv: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm - Trong thở có khí gì? Gv: theo dõi HS làm thí nghiệm - Trong ống nghiệm , trường hợp nào có phản ứng xảy ra? Giải thích? GV:tiếp tục hướng dẫn HS làm thí nghiệm :quan sát tượng và ghi vào - Trong ống nghiệm, ống nào có phản ứng hóa học xảy ra? Dựa vào dấu hiệu nào? H Đ 3:Viết tường trình thí nghiệm: -Các nhóm hoàn thành tường trình thí nghiệm ( Biểu điểm: Tổng số điểm: 10đ, trật tự vệ sinh: 1đ, thao tác: 2đ, nội dung: 7đ) 2.Thí nghiệm2: Phản ứng khí cacbonic với nước vôi Phản ứng nước vôi với natri cacbonat *Cách làm: -Dùng ống hút thổi vào ống nghiệm đựng nước vôi -Dùng ống hút nhỏ 5-10 giọt dd Na 2CO3 vào ống nghiệm đựng nước vôi 10’ BẢN TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí nghiệm : 1.TN1: …………… 2.TN 2:…………… Cách tiến hành: ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… Nhận xét tượng: Vẽ hình( có) ……………………… 4.CỦNG CỐ: 2’ -Qua các thí nghiệm trên các em đã củng cố kiến thức nào? 5.HDVN: 3’ -Xem lại các nội dung đã thí nghiệm và làm tường trình -GV nhắc HS thu dọn dụng cụ thí nghiệm -Đọc trước bài Định luật bảo toàn khối lượng -Nội dung Định luật bảo toàn khối lượng? Giải thích định luật BTKL? -Cụ thể hóa định luật công thức tính khối lượng ntn? _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT THỰC HÀNH: Ngày soạn : 1-11-2012 Ngày dạy: 3-11-2012 TUẦN 11: Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Hiểu : Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất phản ứng tổng khối lượng các sản phẩm (Chú ý: Các chất tác dụng với theo tỉ lệ định khối lượng.) 2.Kĩ năng: -Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng các chất số phản ứng cụ thể -Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng các chất còn lại 3.Thái độ: -Hiểu rõ ý nghĩa định luật đời sống và sản xuất Bước đầu thấy vật chất tồn vĩnh viễn II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, giải thích, hoạt động nhóm, luyện tập 2.PPDH: - Dụng cụ: cân bàn, hai cốc thủy tinh nhỏ -Hóa chất: dd BaCl2 , dd Na2SO4 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra 3.Bài mới: *Mở bài: Tại nói: “vật chất tồn vĩnh viễn” Để giải thích điều đó chúng ta nghiên cứu bài định luật bảo toàn khối lượng TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN 10’ Hoạt động 1: THÍ NGHIỆM -Gv làm thí nghiệm -Hs quan sát thí ? Quan sát dấu hiệu phản ứng Xác định nghiệm, chú ý số vị trí kim cân trước và sau phản ứng? liệu quan sát trên cân, trả lời: vị trí kim cân trước và sau phản ứng: giữ thăng ?Nhận xét có tượng gì cho dd BaCl2 và dd Na2SO4 trộn lẫn vào nhau? Có chất kết tủa ? Dựa vào dấu hiệu nào để nhận biết có trắng ( BaSO4 ) -> phản ứng hóa học xảy ra? có phản ứng xảy - Gv thông báo sản phẩm và yêu cầu học sinh lên bảng viết phương trình hóa học chữ ?Qua thí nghiệm trên em có nhận xét điều gì? Hoạt động 2: Định luật: -GV:Yêu cầu Hs đọc nội dung SGK -HS:phát biểu 10’ *Chú ý: Các chất tác dụng với theo tỉ lệ định khối lượng *GV yêu cầu học sinh giải thích định luật BTKL 20’ HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG I.Thí nghiệm: -Phương trình chữ PƯHH: Bari clorua + natri sunfat  bari sunfat + natri clorua II.Định luật: 1.Định luật: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các định luật và giải sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng thích *Chú ý: Các chất tác dụng với theo tỉ lệ định khối lượng 2.Giải thích: (sgk) -HS giải thích định luật BTKL: pưhh số ntử ntố giữ nguyên và khối lượng nguyên tử không đổi đó tổng khối lượng các *GV giáo dục học sinh : vật chất tồn chất bảo toàn vĩnh viễn Hoạt động 3: ÁP DỤNG *GV: Cụ thể hóa định luật thành công thức khối lượng -Gv hướng dẫn học sinh viết công thức khối lượng -Từ phương trình chữ trên ta gọi mBaCl2 là khối lượng Bari clorua, mNa2 SO là khối lượng Natri sunfat… thì công thức khối lượng viết ntn? III.Áp dụng: - HS: Viết công -Giã sử có phản ứng hoá học: thức tính khối lượng A + B  C + D phản ứng hoá học Theo ĐLBTKL: thí nghiệm trên mA + mB = mC + mD *Pt chữ: Bariclorua + Natrisunfat  Natriclorua + Barisunfat -Công thức khối lượng: m m m m mBaCl2  mNa2 SO mNaCl  mBaSO4 BaCl2 Na2 SO NaCl BaSO4 -Trong công thức này biết khối lượng chất ta tính khối lượng chất còn lại -PTHH: A + B C mA  mB mC *GV liên hệ thực tế:-?Tại nóng cục đá vôi thì thấy khối lượng giảm đi? -?Khi nung miếng đồng không khí thì khối lượng tăng lên? *Gv treo bài tập áp dụng đã chuẩn bị truớc yêu cầu học sinh làm theo nhóm -BT1: Cho 11,2 g sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo 17,6 g FeS Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng? -BT2: Đốt cháy 4,6 g Na cần 1,6 g khí oxi Tính khối lượng Na2O tạo thành? -BT3: Cho 28 g vôi sống CaO tác dụng với nước tạo 37 g vôi tôi Tính lượng nước cần tác dụng -BT4: Khi nung 100 kg đá vôi CaCO3 thu caxioxit CaO và 44 kg cacbonic CO2 Tính khối lượng CaO thu -Gọi đại điện nhóm lên bảng giải -Gv bổ sung sửa chữa Vì CO2 thoát ngoài  Do Cu hóa hợp với O2 tạo chất t -PTHH: A   B +C mA mB  mC Bài tập 1: -HS: Giải bài tập Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: theo nhóm mFe  mS mFeS  mS mFeS  mFe =17,6-11,2 -N1: BT1 -N2: BT2 = 6,4 (g) -N3: BT3 Bài tập 2: -N4: BT4 Công thức khối lượng: -HS lên bảng giải m Na2O mNa  mO2 bài tập -HS khác nhận xét, = 4,6 + 1,6 = 6,2 (g) sửa sai Bài tập 3: Công thức khối lượng: mCaO  mH 2O mCa (OH )2  mH 2O mCa (OH )2  mCaO -GV chốt lại dạng bài tập tính theo = 37 - 28 = 9( g) Bài tập 4: Khối lượng vôi sống thu là: mCaO mCaCO3  mCO2 = 100 – 44 = 56 (kg) định luật bảo toàn khối lượng CỦNG CỐ: 3’ -GV nhắc lại nội dung định luật bảo toàn khối lượng, giải thích định luật bảo toàn khối lượng? *Luyện tập: BT5: a) Viết công thức khối lượng kim loại sắt tác dụng với axitsunfuric H 2SO4 loãng tạo sắt(II)sunfat FeSO4 và khí hiđro b) Cho biết khối lượng sắt và axitsunfuric đã phản ứng là 5,6 g và 9,8 g, khối lượng sắt(II)sunfat là 15,2 g Hãy tính khối lượng khí hiđro bay lên * Giải: a) Công thức khối lượng là: mFe  mH SO4 mFeSO4  mH b) Khối lượng khí hiđro bay lên là:  mH mFe  mH SO4  mFeSO4 = 5,6 + 9,8 -15,2 = 0,2 g HDVN: 2’ -Học thuộc nội dung bài, nắm nội dung định luật và giải thích -Làm bài tập 2,3/54 SGK, 15.115.3/20SBT *GV hướng dẫn bài 3/54sgk: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tính khối lượng khí oxi đã phản ứng: mO2 mMgO  mMg * Chuẩn bị bài phương trình hóa học, tìm hiểu: + Phản ứng hóa học biểu diễn nào? + Các bước lập phương trình hóa học IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn : 3-11-2012 Ngày dạy: 8-11-2012 TUẦN 11: Tiết 22: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Phương trình hóa học biểu diễn PƯHH - Các bước lập phương trình hóa học 2.Kĩ năng: - Biết lập phương trình biết các chất tham gia và sản phẩm 3.Thái độ: -GDHS có niềm tin vào khoa học II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm, giải thích 2.PTDH: bảng phụ, số bài tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra: 5’ -Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng và giải thích định luật? -Làm bài3 / 54 SGK 3.Bài mới: *Mở bài: Theo định luật bảo toàn khối lượng số nguyên tử nguyên tố các chất trước và sau phản ứng giữ nguyên Dựa vào đây và với công thức hóa học chúng ta lập pthh để biểu diễn pứhh TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG 20’ Hoạt động 1: Lập phương trình hóa học *GV: Dựa vào phương trình chữ bài tập 3/ 54 SGK -> yêu cầu HS: Thay tên các chất CTHH? -Em hãy đếm số ngtử oxi hai vế sơ đồ trên, nhận xét xem sơ đồ đã tuân theo định luật bảo toàn khối lượng chưa? -Gv yêu cầu học sinh thêm các hệ số để sơ đồ tuân theo định luật bảo toàn khối lượng -Gv cho VD2 và yêu cầu học sinh thực tương tự I.Lập phương trình hóa học 1.Phương trình hóa học: -Hs lên bảng viết VD1:  Magiê oxit phương trình hoá Magiê + khí oxi Mg + O2 > MgO học CTHH: Mg + O2 > 2MgO Mg + O2 -> MgO  2MgO 2Mg + O2 -HS chọn hệ số để cân pthh VD2: Al + O2 > Al2O3 -HS thực ví dụ Al + O2 > 2Al2O3 2, lên bảng lập Al + O2 > 2Al2O3 PTHH Al + O2  Al2O3 *KN: PTHH biểu diễn ngắn gọn pưhh  Khái niệm phương trình hóa học? => PTHH biểu diễn *GV lưu ý học sinh: -Thêm các hệ số để sơ đồ tuân theo ngắn gọn pưhh định luật bảo toàn khối lượng gọi là phép cân pthh -Công thức có phần là nguyên tử, là nhóm ntử thì là đơn vị để cân Trước và sau số nhóm nguyên tử phải Hoạt động 2: Các bước lập PTHH 2.Các bước lập PTHH -Việc lập PTHH tiến hành theo Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng( bước nào? CTHH các chất phản ứng và sản -Hs nêu các bước phẩm) 15’ lập PTHH: Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng Bước 2: Cân +GV: CTHH có nhóm số nguyên tử nguyên tử coi nhóm đơn vị mỗinguyêntố để cân Bước3:Viết PTHH *Gv yêu cầu học sinh đọc phương trình hóa học: -Hs làm bài tập theo CaO + H2O  Ca(OH)2 ↑  nhóm và đại diện Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 -? Lập phương trình hóa học từ pt nhóm lên hoàn thành bài tập chữ: Đồng + khí oxi  đồng(II) oxit -? Lập phhh theo các sơ đồ sau: Fe + Cl2 > FeCl3 BaCl2 + H2SO4 > BaSO4+ HCl Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố(tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức) Bước 3: Viết PTHH Vd1: Lập phương trình hóa học từ pt chữ: Đồng + khí oxi  đồng(II) oxit t0 2Cu + O2   2CuO Vd2: Lập PTHH theo sơ đồ các phản ứng sau: Fe + Cl2 > FeCl3 BaCl2 + H2SO4 > BaSO4+ HCl Giải: t0 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 BaCl2 + H2SO4  BaSO4+2HCl 4.CỦNG CỐ, LUYỆN TẬP: 4’ ?Nêu khái niệm phương trình hóa học, các bước lập phương trình hóa học? BT7/ 58SGK Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi các pthh sau: t0 a) ? Cu + ?   2CuO b) Zn + ?HCl  ZnCl2 + H2  c) CaO + ?HNO3  Ca(NO3)2 + ? -GV gọi học sinh lên bảng giải bài tập HS khác nhận xét sửa sai *Giải: t0 a) 2Cu + O2   2CuO b) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  c) CaO + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O 5.HDVN: 1’ -Học bài, chú ý cách lập phương trình cho thật chính xác -Làm bài tập 2,3, 4a, 5a, 6a SGK trang 57, 58, 16.2a 16.5a/22 SBT *GV hướng dẫn BT 4a/58SGK: Xem nhóm CO3 đơn vị để cân -Chú ý số nguyên tử Na và Cl để cân pthh Na2CO3 + CaCl2  CaCO3  + 2NaCl *Chuẩn bị phần tiếptheo: Ý nghĩa phương trình hóa học IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn : 9-11-2012 Ngày dạy: 10-11-2012 TUẦN 12: Tiết 23: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tiếp theo) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: -Ý nghĩa phương trình hóa học: Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử các chất phản ứng 2.Kĩ năng: -Xác định ý nghĩa số phương trình hóa học cụ thể 3.Thái độ: -Giáo dục học sinh giới quan vật biện chứng chứng II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, giải thích, hoạt động nhóm 2.PTDH:bảng phụ, số bài tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY –HỌC: 1.Ổn định lớp 2.KTBC:(5’) Câu 1: Nêu khái niệm phương trình hóa học, các bước lập phương trình hóa học? Câu 2: Lập các phương trình hoá học sau : a) Fe + O2 -> Fe3O4 b) Al(OH)3 -> Al2O3 + H2O c) Fe + HCl -> FeCl2 + H2  ĐÁP ÁN Câu 1: -Khái niệm phương trình hóa học: PTHH biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học.(1điểm) -Các bước lập phương trình hóa học là: +Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng( CTHH các chất phản ứng và sản phẩm) +Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố(tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức) +Bước 3: Viết PTHH (HS nêu bước đạt 1điểm, nêu bước đạt điểm) Câu 2: Phương trình hóa học: t0 a) 3Fe + 2O2   Fe3O4 t b) 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O c) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  (HS lập đúng phương trình hóa học đạt điểm, đúng phương trình hóa học đạt điểm) 3.Bài t *Mở bài: GV dùng phương trình hóa học câu 2a) 3Fe + 2O2   Fe3O4 để vào bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN 15’ Hoạt động 1: Ý nghĩa PTHH *GV cho ví dụ: t0 2HgO   2Hg + O2  20’ HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG II.Ý nghĩa phương trình hóa học: - Hs thảo luận cử đại diện trả 2HgO  t 2Hg + O2  lời t0 Số phân tử HgO : Số nguyên tử Hg : 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O t0    Số phân tử oxi = 2:2:1 ?- Cho biết số nguyên tử, số phân tử 2HgO t0 các chất phản ứng? 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O 2Hg + O2  Số phân tử HgO Số phân tử Al(OH)3 : Số phân tử : Số nguyên tử Al2O3 : Số phân tử H2O = 2:1:3 Hg : Số phân tử oxi = 2:2:1 t0 2Al(OH)   Al2O3 + 3H2O Số phân tử Al(OH)3 : Số phân tử Al2O3 : Số phân tử H2O = 2:1:3 ?-PTHH có ý nghĩa gì? Cho biết các *PTHH: Cho biết các chất phản chất phản ứng ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân và sản phẩm, tỉ tử, số nguyên tử các chất lệ số phân phản ứng tử, số nguyên tử các chất phản ứng -HS thảo luận Hoạt động 2: Bài tập hoàn thành bài BT 2b/ 57sgk III.Bài tập: tập BT 4b/ 58sgk N1: BT 2b/ BT2b/ 57sgk: *GV cho HS hoạt động nhóm làm bài tập P2O5 + 3H2O 2H3PO4 57sgk HS khác nhận xét sửa sai N2: BT 4b/ Số phân tử P2O5 : Số phân tử H2O : Số phân tử H3PO4 = 1:3:2 58sgk BT4b/58sgk: Na2CO3+CaCl2  CaCO3  + 2NaCl Tỉ lệ số phân tử cặp chất phản ứng: -Số phân tử Na2CO3:Số phân tử CaCl2 = 1:1 -Số phân tử CaCO3: Số phân tử NaCl = 1:2 -Số phân tử Na2CO3 : Số phân tử CaCO3 = 1:1 -Số phân tử CaCl2 : Số phân tử -GV cho học sinh nhóm tiếp tục thảo luận N1: các bài tập: 5b/58sgk, 6b/58sgk BT5b/58sgk N2: BT6b/58sgk -GV cho học sinh khác nhận xét sửa sai Chốt lại dạng bài tập ý nghĩa phương trình hóa học NaCl = 1:2 BT5b/ 58sgk: Mg + H2SO4loãng  MgSO4+ H2  Số nguyên tử Mg: Số phân tử H2SO4 = 1:1 Số nguyên tử Mg:Số phân tử MgSO4 = 1:1 Số nguyên tử Mg: Số phân tử H = 1:1 BT6b/ 58sgk: t0 4P + 5O2   2P2O5 Số nguyên tử P: Số phân tử O2 = 4:5 Số nguyên tử P: Số phân tử P2O5 = 4:2 = 2:1 4.CỦNG CỐ: 3’ ? Nêu ý nghĩa phương trình hóa học? Lập pthh: Al + HCl > AlCl3 + H2  -Cho biết ý nghĩa pthh trên? 5.HDVN: 2’ - Học bài, ôn lại các kiến thức đã học chương - Làm bài tập SGK trang 58 nêu ý nghĩa các phương trình hóa học vừa lập, 16.2b, 16.4b, 16.5b/22sbt -Chuẩn bị bài: Luyện tập: Học thuộc các kiến thức cần nhớ / 59sgk để chuẩn bị tiết 25 kiểm tra tiết IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn : 10-11-2012 Ngày dạy: 15-11-2012 TUẦN 12: Tiết 24: BÀI LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Củng cố lại các khái niệm tượng vật lí, tượng hóa học, phương trình hóa học, ý nghĩa phương trình hóa học, định luật bảo toàn khối lượng 2.Kĩ năng: -Rèn kĩ phân biệt tượng hóa học, lập CTHH,lập PTHH -Biết vận dụng ĐLBTKL vào các bài tập lập phương trình hóa học,bài tập tính khối lượng chất 3.Thái độ: -Giúp học sinh có niềm tin vào khoa học, yêu thích môn II.CHUAÅN BÒ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, luyện tập, hoạt động nhóm 2.PTDH: Bảng phụ, số bài tập - Các phiếu học tập các bài tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: lồng vào luyện tập 3.Bài mới: *Nhằm củng cố các kiến thức tượng hóa học, phản ứng hóa học, định luật bảo toàn khối lượng Nắm việc áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và cách lập phương trình hóa học chúng ta học tiết luyện tập TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG 15’ Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Gv: cho Hs trả lời các câu hỏi: ?-Phân biệt tượng vật lí, tượng hóa học? ?-PƯHH? Dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy ra? -HS:Phát biểu câu hỏi Quá trình biến đổi chất này thành chất khác.Dấu hiệu nhận biết có pứ xảy là có chất tạo thành I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: 1.Phân biệt tượng vật lí, tượng hóa học -Hiện tượng vật lí là tượng không có chất sinh -Hiện tượng hoa học là tượng có chất sinh * Quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là phản ứng hoá học -Hs phát biểu định 2.Định luật bảo toàn khối lượng ?-Phát biểu định luật bảo toàn khối luật bảo toàn khối Trong pưhh tổng khối lượng các chất 25’ lượng ? lượng 3 bước lập PTPƯ Cho biết tỉ lệ ?-Nêu các bước lập phương trình hoá số phân tử, số học? nguyên tử các ?-Ý nghĩa PTHH? chất phản ứng tham gia tổng khối lượng các sản phẩm 3.Phương trình hoá học: -Các bước lập PTHH -Ý nghĩa PTHH Hoạt động 2: Bài tập - Hs làm bài tập Bài tập 3/61sgk: theo nhóm, đại diện -GV cho HS các nhóm thảo luận  cử nhóm lên bảng đại diện lên bảng làm bài tập hoàn tha ønh baøi -GV cho HS nhận xét, sửa bài tập taäp -Dạng pthh: t0 A   B + C mA mB  mC II BÀI TẬP: Bài tập 3/61sgk: Giải: a) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mCaCO3 mCaO  mCO2 Bài tập 4/61sgk: ?-Nhắc lại bước lập pthh? -GV gọi HS làm bài tập 4/61sgk -HS khác nhận xét, sửa sai m 140  110 250kg b) CaCO3 Tỉ lệ % khối lượng CaCO3 đá vôi là: 250.100 89,3% 3 bước lập pthh: %CaCO3 = 280 Bước 1: Viết sơ đồ Bài tập 4/61sgk: PTHH: phản ứng t0 Bước 2: Cân C2H4 + 3O2   2CO2  + 2H2O số nguyên tử Số phân tử C2H4 : Số phân tử O2 =1:3 nguyênt ố Số phân tử C2H4 : Số phân tử CO2=1:2 Bước3:Viết PTHH -HS làm bài tập 4/61sgk -HS thảo luận nhóm Bài tập 5/61sgk: -GV cho HS hoạt động nhóm hoàn và lên bảng sửa bài tập 5/61sgk thành bài tập 5/61sgk a) x = 2; y = -HS khác nhận xét, sửa sai b) Số nguyên tử Al : Số nguyên tử Cu = 2:3 Số phân tử CuSO4 : Số phân tử Al2(SO4)3 = 3:1 Bài tập 5/61sgk: PTHH: 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 +3Cu a) x = 2; y = b) Số nguyên tử Al : Số nguyên tử Cu = 2:3 Số phân tử CuSO4 : Số phân tử Al2(SO4)3 = 3:1 4.CỦNG CỐ:(3’) Lập pthh: Al(OH)3 > Al2O3 + H2O Cho biết tỉ lệ số phân tử các chất pthh? 5.HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (2’) - Học và xem lại nội dung bài đã làm - Ôn lại toàn nội dung các bài đã học (từ tiết 17tiết 24) để chuẩn bị tiết 25 kiểm tra tiết - Làm các bài tập 17.4  17.10/23,24sbt *GV hướng dẫn bài tập 17.9/24sbt: Chọn x = 2, y = sau đó lập pthh: Fe(OH)3 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + H2O IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn : 17-11-2012 Ngày kiểm tra: 24-11-2012 TUẦN 13: Tiết 25: KIỂM TRA TIẾT I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: -HS nắm vững các kiến thức tượng vật lí, tượng hóa học, phản ứng hóa học, phương trình hóa học -Nắm định luật bảo toàn khối lượng, vận dụng định luật bảo toàn khối lượng 2.Kĩ năng: -Viết pthh, tính toán theo định luật bảo toàn khối lượng Thái độ: -GDHS tính nghiêm túc kiểm tra II.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC : 1.Ổn định lớp 2.Phát đề kiểm tra: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (TIẾT 25) Môn hóa Nội dung kiến Nhận biết thức TN TL Sự biến đổi chất câu 0,5 đ Thông hiểu Vận dụng TN TN TL câu 1đ TL Vận dụng Tổng mức cao TN TL câu 1,5 đ 15% C1 Phản ứng hóa học C2 câu 2đ C4 câu 0,5 đ C2 TH: PƯHH và dấu hiệu PƯHH câu 0,5 đ 5% câu 0,5 đ C4 câu 1đ C1 Định luật bảo toàn khối lượng Phương trình hóa học Tổng số câu Tổng số điểm câu 2,5 đ 25% câu 2đ 20% câu 1đ C 3, C câu 0,5 đ C6 câu 5đ 50% 3câu 2đ 20% câu 2đ C3 câu 2đ 20% câu 1đ C5 câu 1đ 10% ĐỀ KIỂM TRA TIẾT ( TIẾT 25) Môn: hóa học I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:(3 điểm)(làm thời gian là 15’) Em hãy chọn câu đúng câu 3,5 đ 35% 11 câu 10 đ 100% Câu 1: Các tượng sau đây, tượng nào là tượng vật lí? a) Khi nấu canh cua, gạch cua lên trên b) Sự kết tinh muối ăn c) Về mùa hè thức ăn thường bị thiu d) Bình thường lòng trắng trứng trạng thái lỏng, đun nóng nó đông tụ lại e) Đun quá lửa mỡ khét A a, b, e B a, b, d C a, b, c, d D b, c, d Câu 2:Trong phản ứng hóa học, các chất phản ứng và tạo thành phải chứa cùng A số nguyên tử nguyên tố B số nguyên tử chất C số phân tử chất D số nguyên tố tạo chất Câu 3:Khi cho 5,6g sắt tác dụng với 9,8g axit sunfuric loãng tạo 15,2g sắt (II) sunfat Khối lượng khí hiđro bay lên là A 0,4g B 0,1g C 0,6g D 0,2g Câu 4: Chất khí làm đục nước vôi là: A NaCl B H2 C CO2 D O2 Câu 5:Để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm, em học sinh đã tiến hành nhiệt phân 24,5g kali clorat (KClO3) thu 9,6g khí oxi và muối kali clorua Khối lượng muối kali clorua thu là: A 14,9g B 15,1g C 20g D 13,9g Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: Al(OH)y + H2SO4 -> Alx(SO4)y + H2O Biết x  y Để lập phương trình hóa học ta chọn các giá trị x, y là: A x = ; y = B x = ; y = C x = 2; y = D x = 4; y = Đường cắt:……………………………………………………………………………………………………… II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm)( làm 30 phút) Câu 1: (1 điểm)Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? Câu 2: (1 điểm) Sản xuất vôi tiến hành qua hai công đoạn chính Đá vôi đập nhỏ thành cục tương đối Sau đó đá vôi xếp vào lò nung nóng thì thu vôi sống( chất canxi oxit) và khí cacbon đioxit thoát Hãy cho biết công đoạn nào xảy tượng vật lí, công đoạn nào xảy tượng hóa học Giải thích Câu 3:( điểm)Cho sơ đồ các phản ứng sau: Zn + HCl > ZnCl2 + H2  a) Hãy lập phương trình hóa học phản ứng b) Cho biết tỉ lệ số phân tử cặp chất tùy chọn phản ứng Câu 4: ( điểm)Rượu chai để lâu không khí thường bị chua và có nước thành chai Dấu hiệu nào cho thấy có phản ứng hóa học xảy ra? Nếu có em hãy viết phương trình chữ phản ứng Câu 5:( điểm) Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp điền vào chỗ có dấu chấm hỏi các phương trình hóa học sau: 1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + ? 2) ? + ? AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag ĐÁP ÁN KIỂM TRA TIẾT(TIẾT 25) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( điểm) (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) CÂU 1: B, CÂU 2:A, CÂU 3: D, CÂU 4:C, CÂU 5: A, CÂU 6: C I.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) Câu 1:(1đ) Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng.(1 điểm) Câu 2:(1đ)-Công đoạn thứ nhất: Đá vôi đập nhỏ thành cục tương đối Đây là tượng vật lí vì công đoạn này không có chất sinh -Công đoạn thứ hai: Đá vôi xếp vào lò nung nóng thì thu vôi sống( chất canxi oxit) và khí cacbon đioxit thoát ra.Đây là tượng hóa học vì công đoạn này có chất sinh ( HS nêu ý đúng 0,5 điểm) Câu 3: (2 đ) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  Số nguyên tử Zn : Số phân tử HCl = 1:2 ; Số phân tử ZnCl2 : Số phân tử H2 = 1:1 Số nguyên tử Zn : Số phân tử ZnCl2 = 1:1 ; Số phân tử HCl : Số phân tử H2 = 2:1 (HS lập phương trình đúng đạt đ, nêu đúng tỉ lệ cặp chất tùy chọn pthh đạt 0,25 đ/ cặp chất, 4x0,25 = điểm) Câu 4: ( điểm) Dấu hiệu rượu bị chua thành giấm cho thấy có phản ứng hóa học xảy ( đ) Phương trình chữ phản ứng là: Rượu + Khí oxi  Axit axetic + Nước ( đ) Câu 5:( điểm) 1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 2) Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag ( HS lập đúng phản ứng 0,5 điểm, 2x0,5 =1 điểm) 3.Củng cố: Dặn HS kiểm tra lại bài trước nộp 4.HDVN: Nắm lại lí thuyết và bài tập đã học chương -Chuẩn bị bài: Mol.Tìm hiểu: +Định nghĩa: mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn _ III RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT KIỂM TRA: Ngày soạn :25-11-2012 Ngày dạy: 26-11-2012 CHƯƠNG : TUẦN 13: TIẾT 26: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC MOL I.MỤC TIÊU: Biết 1.Kiến thức: -Định nghĩa : mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc: 00C, atm) 2.Kĩ năng: -Tính khối lượng mol nguyên tử, mol phân tử các chất theo công thức 3.Thái độ: -Hiểu khả sáng tạo người dùng đơn vị mol nguyên tử, phân tử nghiên cứu khoa học, sản xuất Củng cố nhận thức nguyên tử, phân tử là có thật III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: Trả bài kiểm tra tiết 3.Bài mới: *Mở bài: Các em đã biết nguyên tử và phân tử có khối lượng, kích thước cực kì nhỏ bé Mặt dù vậy, người nghiên cứu hóa học cần phải biết số nguyên tử, phân tử các chất tham gia và tạo thành Làm nào để biết khối lượng và thể tích khí các chất trước và sau phản ứng? Để thực mục đích này người ta đưa khái niệm mol vào môn hóa học TG: 15’ HĐ CỦA GV: HĐ CỦA HS: HĐ 1: Tìm hiểu định nghĩa mol: -GV dẫn thí dụ: tá bút chì = 12 bút chì, tạ gạo = 100kg gạo ?Vậy mol là gì? -HS trả lời: Mol là lượng chất có chứa N (6.1023 ) nguyên tử phân tử chất đó -GV cho biết số 6.1023 làm tròn từ 6,02204.1023 (Số Avôgađro) -GV cho học sinh làm bài tập theo -HS nhóm thảo nhóm: luận hoàn thành bài tập ? mol sắt có chứa bao nhiêu + 1mol nguyên tử nguyên tử sắt? sắt có chứa N = 6.1023 ng tử sắt ? 1mol phân tử hiđro có chứa bao nhiêu phân tử hiđro? ? mol nước có bao nhiêu phân tử nước? ? mol nước có bao nhiêu phân tử nước? NỘI DUNG GHI BẢNG: I Định nghĩa mol: Mol là lượng chất có chứa N (6.1023 ) nguyên tử phân tử chất đó N = 6.1023 ( Số Avôgađro) Thí dụ: 1mol nguyên tử sắt có chứa N = 6.1023 ng tử sắt 1mol phân tử nước có chứa N = 6.10 23 phân tử nước mol phân tử nước có chứa 2N = 2.6.1023 =12.1023 phân tử nước + 1mol phân tử hiđro có chứa 6.1023 phân tử hiđro Các chất có số mol Công thức: A = n.N 15’ ?Hãy nhận xét các chất có số mol thì số nguyên tử, phân tử nào? *GV giúp học sinh phân biệt “ mol nguyên tử”, “ mol phân tử” VD:1 mol nguyên tử H  mol phân tử H2 HĐ 2: Tìm hiểu định nghĩa khối lượng mol: -GV cho HS nhóm thảo luận trả loài câu hỏi: ?-Khối lượng mol là gì? thì số A: Số nguyên tử( phân tử) ntử, ptử n: số mol nguyên tử ( phân tử) N: Số Avôgađro (N = 6.1023) II.Khối lượng mol: Là khối lượng tính gam N (nguyên tử, phân tử) ?-Cho biết NTK sắt và khối Fe = 56 đvC lượng mol nguyên tử sắt? MFe = 56g/mol ?-Tính NTK H, PTK củaH 2, M , M H , M H 2O , M CO2 CO2, H ? ?-Có nhận xét khối lượng mol nguyên tử, phân tử với NTK,  Có cùng số trị -HS làm BT PTK? 2a,c/65sgk 10’ HĐ 3:Tìm hiểu thể tích mol chất khí: ?-Thể tích mol chất khí là gì? ?-Quan sát h.3.1 cho biết cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nhau, thể tích mol các chất khí H2, N2, CO2 nào? ?-Ở đktc thể tích các chất khí đó bao nhiêu? ?-Ở đk thường(200C , 1atm) 1mol khí có thể tích là bao nhiêu ? ?- Có nhận xét gì thể tích mol ( đktc), khối lượng mol và số phân tử các chất khí H2, N2, CO2? -Ở cùng đk t0 , p VH VN VCO2 -Khối lượng mol (M) chất là khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất đó -Thí dụ: M H 1g / mol , M H 2 g / mol , M CO2 44 g / mol , M H 2O 18 g / mol III Thể tích mol chất khí: 1mol bất kì chất khí nào cùng điều kiện t0, p chiếm thể tích -Ở đktc (00C,1atm), thể tích mol chất khí là 22,4 lít VD: Ở đktc 1mol khí H2 chiếm thể tích là 22,4 lít -Ở điều kiện thường t0 = 200C, 1atm 1mol chất khí chiếm thể tích là 24 lít Ở đktc khối lượng mol, số ptử H2, N2, CO2 Khối lượng mol khác 4.CỦNG CỐ: (4’) - Mol là gì? Khối lượng mol là gì? Thể tích mol chất khí là gì?Ở đktc thể tích mol chất khí bao nhiêu lít? - BT1: Có mol phân tử H2 và mol phân tử O2 Hãy cho biết: + Số phân tử chất ? + Khối lượng mol chất? + Thể tích mol các chất khí trên đktc ? *GV gọi học sinh lên bảng giải bài tập HS khác nhận xét, sửa sai Giải: -Số phân tử H2 và O2 có 1mol khí là: AH  AO2 1.6.10 23 6.1023 -Khối lượng mol khí là: M H 2( g / mol ); M O2 32( g / mol ) -Thể tích mol khí H2 và O2 đktc là: VH VO2 1.22, 22, 4(l ) 5.HDVN: 1’ -Làm các bài tập 1b,d, 2b,d, 3b, /65 SGK: 18.1 18.5/26 SBT *HD 4/65SGK: -Khối lượng N phân tử các chất H2O, HCl, Fe2O3, C12H22O11 có cùng số trị với phân tử khối *Chuẩn bị bài: chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất -Xem công thức tính m, V _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn : 25-11-2012 Ngày dạy: 27-11-2012 TUẦN 14: TIẾT 27: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết được: -Biểu thức biểu diễn mối liên hệ khối lượng (m) và lượng chất (n) - Biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí (đktc) và ngược lại, biết chuyển đổi thể tích khí (đktc) thành khối lượng chất 2.Kĩ : Tính n, M, V biết các đại lượng có liên quan 3.Thái độ: -GDHS có niền tin vào khoa học II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm, luyện tập 2.PTDH: - Bảng phụ,một số bài tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ :(5’)Mol là gì? Cho biết số phân tử có 0,25 mol muối ăn? -Thể tích mol chất khí cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất chiếm thể tích nào? Nếu điều kiện tiêu chuẩn chúng có thể tích là bao nhiêu? Hãy tính thể tích đktc 0,25 mol phân tử O2? 3.Bài mới: *Mở bài: Trong tính toán hóa học, chúng ta thường phải chuyển đổi khối lượng thể tích và lượng chất Chúng ta tìm hiểu chuyển đổi này TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN 15’ Hoạt động 1:Tìm hiểu chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất *GV:-Biết khối lượng mol CO2 = 44g/mol.Hãy tính xem 0,5mol CO2 có klượng bao nhiêu gam? -Biết khối lượng mol H 2O= 18g/mol hãy tính xem 0,25 mol H2O có khối lượng bao nhiêu gam? HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG I.Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất: Công thức: -Hs lên bảng làm BT: +Khối lượng 0,5 mol CO2 là:0,5.44 = 22 (g) +Khối lượng 0,25 mol nước là: 0,25.18= 4,5 (g) ?Qua bài tập trên đặt n là số mol CT: m = n.M m = n.M chất, m là khối lượng, các em hãy lập công thức chuyển đổi? m m n  ;M  ?Có thể tính lượng chất n biết  M n m m m và M chất đó không? Hãy chuyển  n  ; M  n: Số mol chất (mol) M n đổi thành công thức tính n, M? M: Khối lượng mol chất (g/mol) m: Khối lượng chất (g) 20’ HĐ2: Tìm hiểu chuyển đổi lượng chất và thể tích khí đktc: -Gv: mol khí CO2 đktc có thể tích là bao nhiêu? Vậy 0,5 mol khí CO2 đktc có thể tích là bao nhiêu? -Nếu đặt n là số mol chất khí, V là thể tích chất khí (đktc), em hãy lập công thức chuyển đổi thể tích và lượng chất? -GV:? Từ công thức tính V hãy nêu công thức tính n theo thể tích điều kiện tiêu chuẩn? II.Chuyển đổi khối lượng chất và thể tích chất khí đktc -HS trả lời: Công thức chuyển đổi mol CO2 (đktc) chiếm thể tích là: 22,4l.Vậy0,5 mol CO2 V = n.22,4 (đktc) chiếm 11,2 l V 22,  V = n.22,4 n: Sốmol chất khí(mol) V: Thể tích chất khí đktc( lít) V 4, 48l *Biết H (đktc) V ?Hãy cho biết 4,48lít khí H2 đktc có số  n  n ? 22, mol là bao nhiêu? Tính H - GV cho học sinh làm bài tập, HS khác -Hs làm btập Giải: nhận xét, sửa sai Số mol H2 có 4,48 lít khí 4, 48 nH  0, 2( mol ) hiđro đktc: 22, V 4, 48 -HS làm bài tập nH   0, 2( mol ) 22, 22, Số mol H2 có 4,48 lít khí hiđro đktc: V 4, 48 nH   22, 22, - GV chốt lại dạng bài tập chuyển đổi 0, 2(mol ) lượng chất và thể tích khí đktc n 4.CỦNG CỐ:(4’) Nêu công thức tính khối lượng? -Nêu công thức tính thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn? -Tính số mol nhôm có 54g nhôm -Tính khối lượng mol chất A , biết 0,125 mol chất này có khối lượng là 12,25g -Tính thể tính 0,5 mol khí nitơ điều kiện tiêu chuẩn 5.HDVN:(1’) -Học thuộc công thức chuyển đổi lượng chất và khối lượng -Làm bài tập 3a,c,4, SGK trang 67; 19.1, 19.2/27SBT *HD: 3c/67sgk: 0, 44 0, 04 0,56   0, 05(mol ) 44 28 n hỗn hợp = = -Chuẩn bị các bài tập để tiết sau luyện tập n nCO2  nH  nN2  + Học thuộc công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất, chuẩn bị các bài tập sgk và sbt để tiết sau luyện tập IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn : 25-11-2012 Ngày dạy: 3-12-2012 TUẦN 15: TIẾT 28: LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí (đktc) và ngược lại, biết chuyển đổi thể tích khí (đktc) thành khối lượng chất 2.Kĩ năng: - Biết vận dụng các công thức trên để làm các bài tập chuyển đổi đại lượng 3.Thái độ: -GDHS có niềm tin vào khoa học II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: -Nêu vấn đề, hoạt động nhóm, luyện tập 2.PTDH: - Bảng phụ: số bài tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ:(5’) HS 1:-Viết công thức tính số mol?Công thức tính khối lượng chất biết số mol?Công thức tính khối lượng mol biết số mol và khối lượng chất BT 1:a)Tính số mol 16g CuSO4 b)Tính khối lượng 1,2 mol FeCl3 HS 2:Viết công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí? - Làm BT 5/ 67 SGK 3.Bài mới: *Mở bài: Nhằm nắm vững công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất và vận dụng để giải số bài tập dạng này, chúng ta học tiết học hôm TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: 5’ HĐ1: Các công thức áp dụng: -GV cho HS nhắc lại công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: I.Các công thức: a) Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất: chất m = n.M m m ;M   M n n: Số mol chất (mol) M: Khối lượng mol chất (g/mol) m: Khối lượng chất (g) n b)Chuyển đổi khối lượng chất và thể tích chất khí đktc V = n.22,4 V 22,  n: Sốmol chất khí(mol) V: Thể tích chất khí đktc( lít) II Luyện tập: HĐ 2: Luyện tập Bài tập 1: Bài tập 1: Tóm tắt: a)Tính xem 28g Fe có số mol là bao nhiêu? -HS thảo luận làm bài a) Cho biết: mFe 28 g ; M Fe 56 g b)Tìm khối lượng mol chất A biết tập 0,25 mol chất A có khối lượng cử đại diện làm bài Tính nFe ? là 20g? tập Giải: -GV cho học sinh thảo luận làm bài tập a) Số mol sắt có 28 g sắt là: Sau đó học sinh nhận xét, sửa sai m 28 nFe   28 nFe  0,5mol M 56 56 0,5(mol ) b) Cho biết: n 10’ b) MA  mA 20  nA 0, 25 80( g / mol ) 10’ -GV chốt lại dạng bài tập tính số mol và khối lượng mol chất Bài tập 2: a)Hãy tìm số mol 6,5g Zn; 10g CaCO3; 11,2g CaO b) Tính khối lượng 0,02 mol nguyên tử O; 0,05 mol phân tử O2, 0,3 mol phân tử nước nA 0, 25mol ; m A 20 g Tính MA = ? Giải: Khối lượng mol chất A là: m 20 MA  A  80 g nA 0, 25 /mol Bài tập 2: Giải: a) -Số mol 6,5g Zn là: 6,5 0,1(mol ) -HS thảo luận nhóm nZn  65 hoàn thành bài tập -Số mol 10 g CaCO3 là: -Nhóm 1: câu a -Nhóm 2: câu b -GV cho HS thảo luận nhóm hoàn thành 6,5 n  0,1mol Zn bài tập 65 a) - HS khác nhận xét, sửa sai 6,5 nZn  0,1mol 65 11, nCaO  0, 2mol 56 b) mO = 0,02.16 = -GV chốt lại dạng bài tập tính số mol 0,32g mO2 và khối lượng mol chất = 0,05.32 = 1,6g mH 2O  0,3.18=5,4g 10’ 6,5 0,1(mol ) 65 -Số mol 11,2g CaO là: 11, nCaO  0, 2(mol ) 56 b) –Khối lượng 0,02 mol nguyên tử O là: mO = 0,02.16 = 0,32(g) -Khối lượng 0,05 mol phân tử O2 là: mO2 = 0,05.32 = 1,6(g) -Khối lượng 0,3 mol phân tử Bài tập 3b,c/67sgk: nước là: -GV cho HS làm bài tập 3b,c sgk trang -HS thảo luận nhóm m  H 2O 0,3.18=5,4(g) 67 làm bài tập Bài tập 3b,c/67sgk: -GV gọi HS đọc đề bài 3b,c ý 3b,c/67sgk Giải: -Cho HS hoạt động nhóm giải bài tập Nhóm 1: câu a, nhóm b) -Thể tích 0,175 mol CO 2: câu b đktc là: Áp dụng công thức VCO2 n.22, 0,175.22, 3,92l V = n.22,4 -Thể tích 1,25 mol H2 đktc là: Vhỗn hợp=nhỗn hợp.22,4 VH n.22, 1, 25.22, 28l -GV gọi đại diện HS lên bảng giải bài -Thể tích mol khí N2 đktc là: tập VN 3.22, 67, 2l -HS khác nhận xét, sửa sai *GV chốt lại dạng bài tập chuyển đổi n, V và ngược lại 4.CỦNG CỐ:( 3’) đổi khối lượng, thể tích và lượng chất 5.HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: ( 2’) - Học thuộc các công thức đã cho - Biết cách vận dụng công thức vào bài tập - Biết cách chuyển đổi các công thức - BT: SGK trang 67, 19.4, 19.5,19.6/27 SBT *HD 6/67SGK: nZn  c) Thể tích hỗn hợp CO 2, H2, N2 đktc là: Vhỗn hợp = nhỗn hợp.22,4 = 0, 44 0, 04 0,56 (   ) x 22,  44 28 0, 05 x 22, 1,12(l ) Tìm n  V = n.22,4 Sau đó vẽ các hình khối chữ nhật để so sánh thể tích các chất khí *Chuẩn bị bài: tỉ khối chất khí +Tìm hiểu các chất khí khác có khối lượng nào ? +Xem lại cách tính khối lượng mol( M ) nguyên tử, phân tử IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn : 2-12-2012 Ngày dạy: 5-12-2012 TUẦN 15: TIẾT 29: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I MỤC TIÊU: Biết : 1.Kiến thức: -Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí 2.Kĩ năng: -Rèn kĩ tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí 3.Thái độ: -Giúp học sinh có niền tin vào khoa học II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH:Nêu vấn đề, luyện tập, hoạt động nhóm 2.PTDH: - Bảng phụ có ghi sẵn bài tập -Hình vẽ cách thu số chất khí III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: (5’) Viết công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí? - Làm BT 5/ 67 SGK 3.Bài mới: *Mở bài: Nếu bơm khí hiđro vào bóng, bóng bay vào không khí Nếu bơm khí CO 2, bóng rơi xuống đất Như khí khác thì nặng nhẹ khác Vậy làm nào để biết chất khí này nặng hay nhẹ chất khí khác là bao nhiêu lần? Bài học hôm chúng ta tìm hiểu tỉ khối chất khí TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: 20’ Hoạt động 1: Bằng cách nào có thể I.Bằng cách nào có thể biết biết khí A nặng hay nhẹ khí khí A nặng hay nhẹ B? khí B? -GV:Để so sánh khối lượng mol khí -HS lắng nghe và A với khối lượng mol khí B ta lập tỉ tiếp thu -Công thức tính tỉ khối khí số và ghi kí hiệu là dA/B (đọc là tỉ A với khí B khối khí A so với khí B) -GV: gọi HS lên viết công thức d A/ B  MA MB d A/ B   MA MB M A d A / B M B d A / B : Tỉ khối khí A khí B MA, MB : Khối lượng mol khí A, khí B TD1:Hãy cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ khí H2 là bao nhiêu lần? Thí dụ1: Hãy cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ khí H2 là bao nhiêu lần? 44 Giải:  22 -HS giải bài tập d CO2 / H  M CO2 M H2 dCO2 / H  M CO2 44 22 Vậy khí CO2 nặng MH khí H2 22 Vậy khí CO2 nặng khí H2 TD2:Tính MX biết khí X có tỉ lần 22 lần khối hiđro 16 ? Thí dụ 2: Tính MX biết khí -HS giải bài tập X có tỉ khối hiđro 16 ? Giải: MX M d X / H2  16 d X / H  X 16 2  M X 2.16  M X 2.16 32( g / mol ) 32( g / mol ) X là lưu huỳnh (S) X là lưu huỳnh (S) Hoạt động 2: Bằng cách nào có thể II.Bằng cách nào có thể biết biết khí A nặng hay nhẹ khí A nặng hay nhẹ không khí? không khí? MA d A/ B  MB -GV:Từ công thức -Nếu B là không khí thì công thức tính tỉ khối khí A với không khí nào ? -GV: Không khí là hỗn hợp gồm hai khí chính: 80% là khí N và 20% là khí O2 Tìm khối lượng mol -HS lên bảng trình bày: không khí ? -Công thức tính tỉ khối khí ?Em hãy thay giá trị trên vào công A không khí: thức? 15’  d A / KK  MA M KK d A / KK  MKK=28.0,8+32.0,2 =29(g/mol) d A / KK  MA 29  MA 29 M A 29.d A / KK d A / KK : Tỉ khối khí A không khí MA : Khối lượng mol khí A TD1:?Hãy tính xem khí Cl2 nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần? Thí dụ 1: Tính xem khí clo Khí amoniac nặng hay nhẹ -Hs nhóm thảo luận nặng hay nhẹ không khí bao không khí bao nhiêu lần? nhiêu lần? -GV cho HS giải bài tập HS khác tính cho kết M Cl 71 nhận xét, sửa sai d   2, 45 Cl2 / KK 29 29 Giải: M Cl2 71 -Hs nhóm thảo luận dCl2 / KK   2, 45 TD2:Một chất khí A có tỉ khối đối giải 29 29 với không khí là 2,2 Hãy xác định khối lượng mol khí A? Vậy khí clo nặng không khí 2,45 lần -GV cho học sinh lên bảng giải bài Thí dụ 2: Một chất khí A có tỉ tập, học sinh khác nhận xét, sửa sai khối không khí là 2,2 -HS giải bt trên Hãy xác định khối lượng mol bảng khí A? Giải: d A / KK  MA 2, 29  M A 2, 2.29 64( g / mol ) d A / KK  MA 2, 29  M A 2, 2.29 64( g / mol ) 4.Củng cố: (3’) Làm bài tập 3/ 69 SGK.( treo bảng phụ ) 5.HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ:(2’) - Học thuộc công thức đã học và biết suy từ công thức để tính khối lượng khí A - Đọc phần : Em có biết / 69 SGK - Làm bài tập 1, SGK trang 69, 20.1/23SBT M d A / B  A d A / KK  M A MB ; 29 *HDVN: 2/68SGK:Áp dụng công thức: -Chuẩn bị bài tính theo công thức hóa học +Tìm hiểu cách xác định thành phần % các nguyên tố hợp chất + Xem lại cách tính khối lượng mol IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn : 2-12-2012 Ngày dạy: 8-12-2012 TUẦN 15: TIẾT 30: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: -Ý nghĩa công thức hóa học cụ thể theo số mol, theo khối lượng thể tích( là chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hóa học Kĩ năng: - Dựa vào công thứa hóa học tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hóa học 3.Thái độ: -GDHS tinh thần hứng thú học tập, say mê tìm hiểu II CHUẨN BỊ: PPDH: Nêu vấn đề, luyện tập, hoạt động nhóm 2.PTDH: Bảng phụ, số bài tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.KTBC:(15’) Câu1: (6 đ) - Viết công thức chuyển đổi khối lượng và lượng chất? - Viết công thức tính tỉ khối chất khí A chất khí B, công thức tính tỉ khối chất khí A không khí? Câu 2: (4 đ) Áp dụng: + Tính khối lượng hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol khí SO2, 0,5 mol khí CO, 0,3 mol khí N2 + Tính khối lượng mol khí A có tỉ khối so với khí clo là 0,394 + Tính khối lượng mol khí B có tỉ khối không khí là 1,172 ĐÁP ÁN: Câu1: (6 đ) - Công thức chuyển đổi khối lượng và lượng chất: (2 đ) m = n.M n: Số mol chất (mol) M: Khối lượng mol chất (g/mol) m: Khối lượng chất (g) - Công thức tính tỉ khối chất khí A chất khí B, công thức tính tỉ khối chất khí A không khí: (2 đ) MA d A/ B  MB d A / B : Tỉ khối khí A khí B MA, MB : Khối lượng mol khí A, khí B -Công thức tính tỉ khối khí A không khí: M d A / KK  A 29 d A / KK : Tỉ khối khí A không khí (2 đ) MA : Khối lượng mol khí A Câu 2: (4 đ) - Khối lượng hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol khí SO2, 0,5 mol khí CO, 0,3 mol khí N2 là: mhhA 0,3.64  0,5.28  0,35.28 43( g ) (2 đ) - Khối lượng mol khí A là: M A 0,394.M Cl2 0,394.71 28( g / mol ) (1 đ) - Khối lượng mol khí B là: M B 1,172.M KK 1,172.29 34( g / mol ) (1 đ) 3.Bài mới: *Mở bài: Nếu biết CTHH chất, em có thể xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các ngtố nó Bằng cách nào các em có thể xác định thành phần phần trăm các nguyên tố Chúng ta tìm hiểu bài học hôm TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: 10’ HĐ1: I.Biết công thức hóa học hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: I.Biết CTHH hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các ngtố hợp chất Thí dụ: Một loại phân bón có công thức là KClO3 -GV gợi ý: CTHH KClO3 cho ta biết điều gì? %mK , %mCl , %mO -Từ CTHH ta có thể tính % theo khối lượng HS lên bảng giải bài Tính tập nguyên tố theo số mol nguyên tử Giải: M KClO3 39  35,5  3.16 - Gv cho thí dụ: Một loại phân bón có công thức là KClO Tính %mK , %mCl , %mO 39 %mK  x100% 31,8% 122,5 35,5 %mCl  x100% 122,5 29%  %mO 100%  (31,8  29)% 39, 2% -Hs phát biểu: ?Nêu các bước tiến hành để xác định thành bước: phần phần trăm theo khối lượng các B1: Tìm khối lượng mol hợp chất nguyên tố hợp chất? B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất B3:Tìm thành phần % khối lượng nguyên tố 15’ HĐ2: Luyện tập: Bài tập 1: a) H2SO4 Tính %mH , %mS , %mO b) CO2 Tính %C, %O -GV gọi HS lên bảng làm bài tập -HS khác nhận xét, sửa sai 122,5( g / mol ) -Thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất KClO3 là: 39 %mK  x100% 31,8% 122,5 35,5 % mCl  x100% 29% 122,5  % mO 100%  (31,8  29)% 39, 2% Các bước tiến hành: bước: B1: Tìm khối lượng mol hợp chất B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất B3:Tìm thành phần % khối lượng nguyên tố -HS thảo luận nhóm II.Luyện tập:  cử đại diện làm Bài tập 1: a) bài tập M H SO4 98( g / mol ) x100% 2% 98 32 % mS  x100% 32, 7% 98  %mO 100%  (2  32, 7)% % mH  65,3% Bài tập 2: Công thức hóa học muối nhôm nitrat là: Al(NO3)3 -HS làm bài tập Tính %mAl , %mN , %mO -GV cho HS nhóm thảo luận làm bài tập -HS nhận xét, sửa sai M CO2 44( g / mol ) 12 x100% 27,3% 44  %mO 100%  27,3% % mC  b) 72, 7% Bài tập 2: Công thức hóa học muối nhôm nitrat là: Al(NO3)3 Tính %mAl , %mN , %mO Giải: M Al ( NO3 )3 213( g / mol ) 27 x100% 12, 7% 213 42 % mN  x100% 19, 7% 213  %mO 100%  (12,  19, 7)% %mAl  -GV chốt lại dạng bài tập tính thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất 67, 6% 4.CỦNG CỐ:( 4’) -Nêu các bước tiến hành để xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất? -Bài tập 1/71sgk: HS làm lớp 5.HDVN:( 1’) -BTVN: 3/71SGK, 21.5, 21.6/24SBT m M n HD 3/71SGK: Áp dụng công thức: *Chuẩn bị mục II: Biết thành phần phần trăm các nguyên tố, lập công thức hóa học hợp chất _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn: 8-12-2012 Ngày dạy: 10-12-2012 TUẦN 16: TIẾT 31: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC( tiếp theo) I.MTBH: 1.Kiến thức: -Các bước lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 2.Kĩ năng: -Xác định công thức hóa học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 3.Thái độ: -GD tinh thần hứng thú học tập, say mê tìm hiểu II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm, luyện tập 2.PTDH: Bảng phụ, số bài tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.KTBC:(5’) -Trình bày các bước tiến hành tìm phần trăm các nguyên tố biết CTHH? -Áp dụng: Bài tập 3/71sgk 3.Bài mới: *Mở bài: Bài học trước chúng ta đã dựa vào CTHH để xác định phần trăm các ngtố hợp chất Nếu biết thành phần các ngtố thì có thể xác định CTHH hợp chất không? Và cách nào? Đó là nội dung tiết học hôm mà chúng ta cần tìm hiểu TG: 20’ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ CỦA HS: HĐ1: Tìm hiểu cách lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất -GV cho HS đọc thí dụ: Một hợp chất khí có thành phần phần trăm -HS đọc thí dụ theo khối lượng là 82,35%N và 17,65%H Hợp chất có khối lượng mol là 17g/mol Em hãy cho biết công thức hóa học hợp chất -GV gợi ý, HS làm bài tập -HS làm bài tập -GV cho học sinh nhận xét, sửa sai -GV chốt lại dạng bài tập tìm CTHH hợp chất biết thành phần phần trăm -HS nêu các bước tiến hành: khối lượng các nguyên tố hợp chất ?-Nêu các bước tiến hành lập công thức +Tìm số mol ND GHI BẢNG: I.Biết CTHH hợp chất, hãy xác định thành phần các ngtố hợp chất II.Biết thành phần các ngtố, hãy xác định công thức hóa học hợp chất *Thí dụ: Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là 82,35%N và 17,65%H Hợp chất có khối lượng mol là 17g/mol Em hãy cho biết công thức hóa học hợp chất Giải: -Khối lượng nitơ mol hợp chất là: 17.82,35 mN  14( g ) 100 14  nN  1( mol ) 14 -Khối lượng hiđro có mol hợp chất là: mH 17  14 3( g )  nH  3(mol ) -Vậy công thức hóa học hợp chất là: NH3 *Các bước tiến hành lập CTHH:( sgk ) hợp chất? 15’ HĐ2:Luyện tập: BT2b/71sgk: Biết hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106g, thành phần các nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C; 45,3% O.Tìm CTHH hợp chất -GV cho học sinh thảo luận nhóm hoàn thành bài tập -GV cho HS nhận xét, sửa sai BT2: Một hợp chất khí A có thành phần gồm nguyên tố C và O là mC : mO 3 : nguyên tử ntố có mol hợp chất, III.Luyện tập: sau đó lập CTHH BT2b/71sgk: Giải: hợp chất Gọi CTHH B là: NaxCyOz Ta có: BT2b/71sgk: Nhóm thảo luận làm bài tập, sau đó cử đại diện làm BT x: y:z  43, 11,3 45,3 : : 1,89 : 0,94 : 2,83 2 :1: 23 12 16 -Công thức đơn giản hợp chất B là: (Na2CO3)x M Na2CO3 106( g / mol ) Vì nên x=1 -Công thức hóa học B là: Na2CO3 BT2: Giải: m : m Ta có: C O 3 : 8  nC : nO  : 1: BT2: Nhóm 12 16 Xác định công thức phân tử hợp chất khí thảo luận làm bài Phân tử A có 1C và 2O -GV cho HS thảo luận nhóm hoàn thành bài tập, sau đó cử đại -CTPT A là: CO2 tập diện làm BT -GV chốt lại dạng bài tập lập CTHH hợp chất 4.Củng cố:(4’) -Nêu các bước tiến hành lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố? 5.Hướng dẫn nhà:(1’) BTVN: 2a, 4, 5/71SGK, 21.4, 21.7/24SBT -GV HD 4/71SGK: Gọi CTHH hợp chất là: CuxOy Lập tỉ lệ: x:y, sau đó xác định CTHH hợp chất -Xem trước bài tính theo phương trình hóa học, tìm hiểu: +Khi cho các chất tác dụng với cách nào tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm? +Xem lại công thức đổi mol, vận dụng số mol vào bài toán tính theo phương trình hóa học nào? IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn : 9-12-2012 Ngày dạy: 15-12-2012 TUẦN 16: TIẾT 32: I.MTBH: 1.Kiến thức: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC -PTHH cho biết tỉ lệ số mol, các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo PTHH 2.Kĩ năng: -Tính tỉ lệ số mol các chất theo PTHH cụ thể -Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại Thái độ: -Gây hứng thú học tập môn, giúp học sinh có niềm tin vào khoa học II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, luyện tập, hoạt động nhóm 2.PTDH: Bảng phụ, số bài tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.KTBC: 5’ -Trình bày các bước tìm CTHH hợp chất biết thành phần các ngtố và khối lượng mol? -Áp dụng: BT4/71SGK 3.Bài mới: *Mở bài: Khi điều chế lượng chất nào đó PTN công nghiệp người ta có thể tính lượng các chất cần dùng Ngược lại, biết lượng nguyên liệu người ta có thể tính lượng chất điều chế TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: 15’ HĐ1: Bằng cách nào tìm khối lượng chất tham gia và tạo thành? BT1:Đốt cháy 5,4 gam bột nhôm khí oxi, thu nhôm oxit (Al2O3) Hãy tính khối lượng nhôm oxit thu -GV cho HS đọc và tóm tắt đề -GV yêu cầu HS đọc lại các bước tiến hành và -Hs nhóm thực theo yêu cầu thực -GV gợi ý: +Viết đúng pthh phản ứng +Nêu tên các chất tham gia và sản phẩm  viết thành sơ đồ pứ Cân PTPỨ  Viết thành PTHH Công thức: +Dùng công thức nào để chuyển đổi khối m lượng các chất đã cho bài toán thành số n   m n.M M mol các chất? -Hs nhóm trao đổi giải bài toán -Hs lên bảng giải -HS thảo luận giải bài tập -HS lên bảng giải bài tập Bài tập 2: Khi nung Kali clorat KClO3 thu kali clorua KCl và 9,6g khí oxi.Tính khối lượng KClO3 cần dùng I.Bằng cách nào tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm? BT1:Đốt cháy 5,4 gam bột nhôm khí oxi, thu nhôm oxit (Al2O3) Hãy tính khối lượng nhôm oxit thu Giải: m 5, nAl   0, 2mol M 27 PTHH: t0 4Al + 3O2   2Al2O3 4mol 2mol  0,2mol 0,1mol Theo PTHH: n 0, nAl2O3  Al  0,1mol 2 Khối lượng nhôm oxit thu là: mAl2O3 0,1.102 10, g Bài tập 2: Khi nung Kali clorat KClO3 thu kali clorua KCl và 9,6g khí oxi.Tính khối lượng KClO3 15’ 5’ -GV cho HS thảo luận nhóm hoàn thành bài tập cần dùng Giải: 9, nO2  0,3( mol ) 32 PTHH: t0 2KClO3   2KCl + 3O2  2mol 3mol 0,2mol  0,3mol Theo PTHH: 2.nO2 2.0,3 nKClO3   3 0, 2( mol ) Khối lượng KClO3 cần dùng là: mKClO3 0, 2.122,5 24,5( g ) *Các bước tính theo *Các bước tính theo phương trình hóa học: phương trình hóa học: (sgk) (sgk) -GV cho HS nhắc lại các bước tính theo -Các bước tính PTHH theo PTHH: Viết PTHH Chuyển đổi lượng chất thành số mol chất Dựa vào pthh để tìm số mol chất tham gia số mol chất tạo thành Chuyển đổi số *GV lưu ý: Tất các bài toán này tính mol thành khối theo cách lập quy tắc tam suất tỉ lệ thuận lượng 4.CỦNG CỐ: (4’) -Nêu các bước tiến hành giải toán tính theo pthh? -BT1b/75sgk: 5.HDVN: (1’) BTVN: 3a,b/75sgk; 22.2b,c; 22.3a,b/29sbt m M , Viết pthh, tìm nCaCO3  mCaCO3 n.M HD 3a/71sgk: Áp dụng công thức: *Chuẩn bị bài tính theo phương trình hóa học( tiếp theo) Xem lại: Khái niệm mol,thể tích mol chất khí, khối lượng mol, các công thức chuyển đổi n,m, V nCaO  IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn : 16-12-2012 Ngày dạy: 17-12-2012 TUẦN 17: TIẾT 33: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC(tiếp theo) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: -Từ pthh và số liệu bài toán, HS biết xác định thể tích chất khí tham gia thể tích khí tạo thành 2.Kĩ năng: -Rèn kĩ tính theo pthh 3.Thái độ: -GDHS có niềm tin vào khoa học II.Chuẩn bị: 1.PPDH: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm, luyện tập 2.PTDH: bảng phụ, số bài tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp 2.KTBC:5’ -Nêu các bước tiến hành tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm dựa vào PTHH? *HS trả lời các bước: Viết PTHH Chuyển đổi lượng chất thành số mol chất Dựa vào pthh để tìm số mol chất tham gia số mol chất tạo thành Chuyển đổi số mol thành khối lượng Bài mới: *Mở bài: Dựa vào pthh người ta có thể tích thể tích chất khí tham gia tạo thành pưhh Bằng cách nào để tính được, chúng ta cùng tìm hiểu tiết học này TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: 25’ HĐ1: II.Bằng cách nào có thể tìm thể tích chất khí tham gia và tạo thành? ?Các em hãy nêu các bước tiến hành để giải bài toán tính theo PTHH? m 4( g ) Thí dụ 1: O2 t0 Sơ đồ phản ứng: C + O2   CO2  V ? Tìm CO2 (đktc) -GV gợi ý, HS làm bài tập -GV cho HS nhận xét, sửa sai - Hs phát biểu II.Bằng cách nào tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm (đktc)? Các bước tiến hành:(SGK) Thí dụ 1: mO2 4( g ) t -HS đọc và tóm Sơ đồ phản ứng: C + O2   CO2  V ? tắt đề Tìm CO2 (đktc) -HS lên bảng Giải: giải bài tập nO2  0,125(mol ) 32 t PTHH: C + O2   CO2  0,125mol  0,125mol n nO2 0,125(mol ) Theo pthh: CO2 Thể tích khí CO2 sinh đktc là: VCO2 0,125.22, 2,8(l ) Thí dụ 2: mC 24 g ,VCO2 ? (đktc) m 24( g ), VCO2 ? Thí dụ 2: C (đktc) -GV gọi HS lên bảng làm bài tập -HS giải bài tập -HS khác nhận xét, sửa sai Giải: nC  24 2(mol ) 12 10’ -GV chốt lại dạng bài tập tính theo pthh -Tính số mol chất -Viết pthh -Tính thể tích khí đktc theo công thức V = n.22,4 HĐ2: Luyện tập: BT1a/75sgk: -GV cho HS đọc và tóm tắt đề -GV gọi HS lên bảng hoàn thành bài tập -GV cho HS khác nhận xét, sửa sai -HS thảo luận nhóm hoàn thành bài tập t PTHH: C + O2   CO2  2mol  2mol n nC 2(mol ) Theo ptpứ O2 Thể tích khí oxi tham gia phản ứng đktc là: VO2 2.22, 44,8(l ) III.Luyện tập: BT1a/75sgk: Giải: 2,8 nFe  0, 05(mol ) 56 PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  1mol 1mol  0,05mol 0,05mol n nFe 0, 05(mol ) Theo pthh H Thể tích khí hiđro sinh đktc là: -HS đọc ghi nhớ V 0, 05.22, 1,12(l ) H2 4.Củng cố: ( 3’ ) BT 2/75SGK 5.Hướng dẫn nhà 2’ Học bài, Làm các bài tập 3c,d SGK trang 75, 76( bỏ bài 4* và 5*/75,76 sgk); 22.2a;22.3c,d/29 SBT -HD 3d/76SGK: V n 22, -Tính số mol CO2 theo công thức: t -Viết PTHH: CaCO3   CaO + CO2 -Từ số mol CO2 tính số mol CaCO3 và CaO -Tính khối lượng CaCO3 và CaO theo công thức: m n.M * Chuẩn bị các bài tập đề cương để tiết sau ôn tập HK I IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn: 16-12-2012 Ngày dạy: 21-12-2012 TUẦN 17: TIẾT 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I I MTBH: Kiến thức: - Ôn lại các kiến thức nguyên tử, nguyên tố, hợp chất, đơn chất, cách lập CTHH, PTHH, tính theo CTHH… - HS nắm vững các dạng bài tập: lập pthh, tính mol, tính thể tích và khối lượng hỗn hợp, tính theo pthh… Kĩ năng: - Rèn kĩ viết PTHH, tính theo CTHH Thái độ: - Có ý thức làm việc tập thể, có niềm tin vào khoa học II Chuẩn bị: PPDH: Luyện tập, hoạt động nhóm PTDH: Bảng phụ, đề cương ôn tập III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định: 2.KTBC: Không Bài mới: * Mở bài: Nhằm ôn lại các kiến thức nguyên tử, nguyên tố, hợp chất, đơn chất, cách lập CTHH, PTHH, tính theo CTHH, cách giải toán tính số mol, thể tích chất khí, tính toán theo CTHH, PHTT chúng ta học tiết ôn tập TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: 10’ HĐ1: Kiến thức cần nhớ: I: Kiến thức cần nhớ: Nguyên tử là gì? NTHH là gì? Khái niệm - HS trả lời theo Nguyên tử, NTHH, đơn chất, hợp đơn chất, hợp chất? chất các câu hỏi Thế nào là tượng vật lí, tượng hóa HTVL, HTHH học? Khác: HTVL: không có chất Phát biểu và giải thích định luật bảo toàn sinh còn tượng hóa học có khối lượng? chất sinh Các bước lập CTHH hợp chất, PTHH? Định luật BTKL, giải thích Mol là gì? Khối lượng mol là gì? ĐLBTKL Viết công thức chuyển đổi m, n, V? Lập PTHH, CTHH Viết công thức tính tỉ khối khí A đối Khái niệm mol, khối lượng mol, với khí B và không khí? thể tích mol chất khí Nêu các bước tính theo CTHH? Công thức: m = n.M, V = n.22,4 M M d A / B  A d A / KK  A MB ; M KK bước tính theo CTHH 10’ HĐ2: II Bài tập: Bài tập 8: Hỗn hợp khí A gồm 0,3 mol SO2, 0,5 mol CO, 0,35 mol N2 II Bài tập: Bài tập 8: Giải: a) Tính thể tích hỗn hợp khí A ( đktc ) b) Tính khối lượng hỗn hợp khí A -GV cho HS thảo luận hoàn thành bài tập Thể tích hỗn hợp khí A đktc là: - HS thảo luận VhhA = (0,3 + 0,5 + 0,35 ).22,4 nhóm hoàn thành = 25,76 (l) bài tập Khối lượng hỗn hợp khí A là: Áp dụng công mhhA 0,3.64  0,5.28  0,35.28 thức: Vhh=nhh.22,4 43( g ) mhh mSO2  mCO  mN2 10’ 10’ Bài tập 12: Trong 24 g MgO a)Có bao nhiêu mol MgO? b)Bao nhiêu phân tử MgO? c)Phải lấy bao nhiêu gam phân tử HCl để có số phân tử HCl nhiều gấp lần số phân tử MgO? -GV cho HS thảo luận nhóm hoàn thành bài tập m n.M Giải: - HS khác nhận Bài tập 12: 24 xét, sửa sai nMgO  0, 6(mol ) 40 a) -HS lên bảng giải b) Số phân tử MgO là: bài tập HS khác AMgO 0, 6.6.1023 3,6.10 23 phân tử nhận xét, sửa sai Áp dụng công c)Vì AHCl = 2AMgO Nên nHCl= 2nMgO=2.0,6 = 1,2mol thức: Khối lượng HCl cần lấy là: -GV chốt lại dạng bài tập tính số mol, khối m n  ; mHCl 1, 2.36,5 43,8( g ) lượng, số phân tử hợp chất M Bài tập 13: Cho hỗn hợp khí gồm 32g khí oxi A n.N n.6.1023 Bài tập 13: Giải: và 6g khí hiđro a)Thể tích hỗn hợp khí O2 và khí a)Cho biết thể tích hỗn hợp khí đktc H2 đktc là: b)Tính số phân tử khí có hỗn -HS lên bảng làm hợp 32 bài tập VhhH ;O2 (  ) x 22, 89, 6(l ) -GV cho HS lên bảng làm bài tập 32 -HS khác nhận 23 -GV cho HS khác nhận xét, sửa sai A  3.6.10 18.1023 xét, sửa sai b) H phân tử AO2 1.6.1023 6.10 23 phân tử CỦNG CỐ: ( 4’ ) BT 5: Al + CuSO4 > Alx(SO4)y + Cu Xác định x, y sau đó lập phương trình hóa học 5.HDVN: ( 1’ ) - Chuẩn bị các bài tập bài luyện tập để tiết sau học - Ôn tập thật kĩ các dạng bài tập và học thuộc các kiến thức để kiểm tra học kì I IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC HỌC KÌ I ( 2012 - 2013) I.lý thuyết Câu 1:Nguyên tử là gì ?Nguyên tố hóa học là gì?Định nghĩa đơn chất ,hợp chất ?Ví dụ? Câu 2:Thế nào là tượng vật lí ? Hiện tượng hóa học ? Câu 3: Phát biểu và giải thích định luật bảo toàn khối lượng ? Câu 4:Các bước lập PTHH? CTHH hợp chất ? Câu : Mol là gì ?Khối lượng mol là gì ?Thể tích mol chất khí là gì?Ở đktc mol chất khí chiếm thể tích là bao nhiêu lít?Ở điều kiện thường 1mol chất khí chiếm thể tích là bao nhiêu lít? Câu :Viết công thức chuyển đổi m,n,V? Câu7:Viết công thức tính tỉ khối khí A khí B và tỉ khối khí A không khí? Câu 8:Nêu các bước tính theo công thức hóa học ? II.Bài tập: Bài1: Viết công thức hóa học và cho biết chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất a) Phân tử ozon tạo nên từ O b) Phân tử glucozơ tạo nên từ C,12 H, O c) Phân tử nhôm oxit tạo nên từ Al, O d) Phân tử brom tạo nên từ Br Bài 2:a) Hợp chất Ba(NO3)x có phân tử khối là 261, Ba có nguyên tử khối là 137 và có hóa trị II Tính hóa trị nhóm (NO3) b) Hợp chất Aly(NO3)3 có phân tử khối là 213 Tính giá trị y Bài 3: Hãy so sánh xem nguyên tử lưu huỳnh nặng hay nhẹ bao nhiêu lần so với nguyên tử oxi, nguyên tử hiđro và nguyên tử cacbon Bài 4: a) Các cách viết sau ý gì: 3Al, 2CuSO4, 4Fe2O3 b) Dùng chữ số và CTHH để diễn đạt ý sau: ba phân tử clo, hai phân tử bạc clorua, bốn phân tử ozon, năm phân tử sắt (II) sunfat Bài 5: Đốt cháy hết 20 g Al không khí thu 35 g hợp chất Al 2O3 Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng Bài 6: a) Viết công thức khối lượng phản ứng kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng tạo sắt (II) sunfat FeSO4 và khí hiđro b) Cho biết khối lượng sắt và axit sunfuric đã phản ứng là 5,6g và 9,8g, khối lượng sắt (II) sunfat là 15,2g Hãy tính khối lượng khí hiđro bay lên Bài 7: Sơ đồ phản ứng : SO3 + NaOH > Na2SOx + H2O Tìm x , lập phương trình hóa học Bài 8: Hỗn hợp khí A gồm 0,3 mol SO2 ,0,5 mol CO ,0,35 mol N2 a)Tính thể tích hỗn hợp khí A(đktc) b)Tính khối lượng hỗn hợp khí A Bài 9: Tính % H,%N, %O hợp chất HNO3 ?Tính %Fe ,%S,%O hợp chất Fe2(SO4)3 Bài 10: Cho sơ đồ phản ứng Al +CuSO4 -> Alx(SO4)y + Cu a)Xác định số x,y b)Lập phương trình hóa học ,cho biết tỉ lệ số nguyên tử cặp đơn chất kim loại và tỉ lệ số phân tử cặp hợp chất Bài 11: Lập các PTHH sau : t a) KClO3 > KCl + O2  t b) Fe + Cl2 > FeCl3 xúc tác,t c) SO2 + O2 > SO3 d) Al +H2SO4loãng > Al2(SO4)3 + H2  Bài 12: Trong 24 g MgO a)Có bao nhiêu mol MgO? b)Bao nhiêu phân tử MgO? c)Phải lấy bao nhiêu gam phân tử HCl để có số phân tử HCl nhiều gấp lần số phân tử MgO? Bài 13: Cho hỗn hợp khí gồm 32g khí oxi và 6g khí hiđro a)Cho biết thể tích hỗn hợp khí đktc b)Tính số phân tử khí có hỗn hợp Bài 14: Hai khí A và B có tỉ khối không khí là: d A / KK 1,52 ; d B / KK 0,55 Tính khối lượng mol phân tử khí A và khí B Bài 15: Phân tử hợp chất A tạo nên từ hai nguyên tử nguyên tố R liên kết với nguyên tử oxi Phân tử khối A nặng gấp lần nguyên tử khối lưu huỳnh Viết công thức hóa học hợp chất A Bài 16: Nguyên tử C có khối lượng là 1,9926.10-23 gam Tính khối lượng gam nguyên tử nhôm Bài 17: Khi phân tích mẩu quặng apatit Ca3(PO4)2 có chứa 6,2g photpho Hỏi mẩu quặng trên có chứa bao nhiêu gam Ca3(PO4)2? Bài 18: Tính thành phần phần trăm ( theo khối lượng) N các loại phân đạm sau: NH 4NO3, (NH2)2CO và (NH4)2SO4 So sánh tỉ lệ phần trăm N các loại phân đạm nói trên Bài 19: Trong loại quặng sắt là pirit FeS2 và hêmatit Fe2O3, quặng sắt nào nhiều kim loại sắt hơn? Ngày soạn: 20-12-2012 Ngày dạy: 24-12-2012 TUẦN 18: TIẾT 34: BÀI LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: -Biết cách chuyển đổi qua lại các đại lượng:số mol chất, khối lượng chất, thể tích chất khí đktc -Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí 2.Kĩ năng: -Rèn kĩ tính toán theo pthh 3.Thái độ: -Gây hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vần đề, hoạt động nhóm, luyện tập 2.PTDH: Bảng phụ, số bài tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.KTBC: Không 3.Bài mới: *Mở bài: Củng cố các khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí Củng cố mối quan hệ khối lượng chất, lượng chất, thể tích khí.Vận dụng kiến thức để giải bài tập TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: 15’ HĐ1: I Kiến thức cần nhớ: - Gv: Phát phiếu học tập yêu cầu - Hs nhóm thảo nhóm thảo luận nội dung: luận, trình bày N1: KN mol? N2: Khối lượng mol? N3: Thể tích mol chất khí? N4: Tỉ khối chất khí? -Sau HS trả lời, GV cho HS khác nhận xét, bổ sung HĐ2: II.Bài tập: BT1/79SGK: -GV cho HS đọc đề bài -GV hướng dẫn HS giải bài tập -HS tóm tắt đề -GV cho HS nhận xét, sửa sai bài: Biết mS = 2g, mO = 3g Tìm CTHH -GV chốt lại dạng bài tập lập CTHH oxit 5’ 10’ BT 3/ 79 SGK: -GV cho HS đọc và tóm tắt đề -GV gọi HS lên bảng giải bài tập HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: I.Kiến thức cần nhớ: 1.Mol 2.Khối lượng mol 3.Thể tích mol chất khí 4.Tỉ khối chất khí II.Bài tập Bài tập trang 79 SGK: Giải: Đặt CTPT oxit là SxOy x : y  : 1: 32 16 Ta có:  CTPT : SO3 BT 3/ 79 SGK: Giải: a) Khối lượng mol K2CO3 là: HS khác nhận xét, sửa sai 10’ - GV chốt lại dạng bài tập tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất BT 4a/79SGK: -GV cho HS đọc và tóm tắt đề -Yêu cầu các nhóm thảo luận hoàn thành bài tập -GV cho HS khác nhận xét, sửa sai -GV chốt lại dạng bài tập tính theo pthh -HS lên bảng giải bài tập M K2CO3 2.39  12  3.16 138( g ) b) Thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố có hợp chất là: 2.39.100% %mK  53,5%; 138 12.100% %mC  8, 7% 138  %mO 100%  (56,5  8, 7)% 34,8% BT 4a/79SGK: Giải: 10 nCaCO3  0,1(mol ) 100 PTHH: -HS đọc và tóm CaCO3+2HCl  CaCl2+CO2  +H2O tắt đề:  0,1mol 0,1mol Biết n nCaCO3 0,1(mol ) mCaCO3 10( g ) Theo ptpứ: CaCl2 Khối lượng CaCl2 sinh là: mCaCl2 0,1.111 11,1( g ) m Tính CaCl2 CT: m n   m n.M M 4.CỦNG CỐ: (3’) Mol là gì? Khối lượng mol là gì? Nêu công thức tính m,n, V, d A / B ; d A / KK ? 5.HDVN:(2’) -BTVN: 2,3,4b,5/79sgk HD:5/79SGK: Áp dụng công thức: V = n.22,4 *Chuẩn bị các bài tập đề cương để tiết sau kiểm tra học kì I IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn: 8-12-2012 Ngày kiểm tra: 26-12-2012 TUẦN 18: TIẾT 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I I.MTBKT: 1.Kiến thức: -HS nắm vững kiến thức nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, tượng vật lí, tượng hóa học, phản ứng hóa học, công thức hóa học, lập PTHH, tính toán theo công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất… 2.Kĩ năng: -Rèn kĩ thực công thức chuyển đổi m, V, n -Kĩ lập công thức hóa học, tính phân tử khối hợp chất… 3.Thái độ: -Giáo dục học sinh tính nghiêm túc kiểm tra II.Chuẩn bị: 1.PPKT: trắc nghiệm, tự luận 2.PTDH: Đề kiểm tra III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.Phát đề kiểm tra MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn hóa Nội dung kiến Nhận biết thức TN TL Thông hiểu Vận dụng TN TN TL Chất – Nguyên tử câu - Phân tử 0,5 đ C3 câu 2đ C1 Phản học câu 2đ C2 ứng hóa câu 1đ C2, C1 câu Mol và tính toán 0,5 đ hóa học C5 câu 3đ 30% câu 1đ C4 câu 1đ C4, C6 câu 2đ C3 Tổng hợp Tổng số câu Tổng số điểm TL Vận dụng Tổng mức cao TN TL câu 2,5 đ 25% câu 2đ 20% câu 5đ 50% câu 2đ 20% câu 1đ 10% câu 2,5 đ 25% câu 2đ 20% 10 câu 10 đ 100% PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC: 2012 – 2013 Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề ) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( điểm ); thời gian làm bài 15 phút Trong câu, các ý lựa chọn A, B, C, D Hãy chọn ý trả lời đúng cho câu h ỏi sau đây và ghi k ết qu ả ch ọn trên giấy làm bài kiểm tra học kì I Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: Câu 4: Số nguyên tử sắt có 28 gam Fe là: Al(OH)y + H2SO4 > Alx(SO4)y + H2O A 3.1022 B 6.1022 23 Để lập phương trình hóa học trên thì giá trị C 3.10 D 6.1021 x và y là: Câu 5: Trong phòng thí nghiệm để thu khí A x = 2; y = B x = 3; y = CO2, Cl2, NH3, H2 người ta thu cách C x = 2; y = D x = 4; y = A úp ngược bình Câu 2: Khi nung 100 kg đá vôi CaCO3 thu B đặt đứng bình canxioxit CaO và 44 kg khí cacbonic CO2 Khối C đặt nghiêng bình lượng vôi sống CaO thu là: D úp ngược bình đặt đứng bình tùy khí A 54 kg B 56 kg Câu 6: Thành phần phần trăm khối lượng các C 58 kg D 60 kg nguyên tố đồng ( Cu = 64 ) và oxi (O = 16 ) Câu 3: Công thức hóa học hợp chất gồm: Fe(III) đồng ( II ) oxit là: và SO4(II) là A 80% và 20% B 79% và 21% A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C 70% và 30% D 60% và 40% C Fe3(SO4)2 D Fe(SO4)3 Đường cắt:……………………………………………………… II PHẦN TỰ LUẬN:( điểm ); thời gian làm bài 30 phút Câu 1: ( điểm ) a)Viết công thức hóa học và tính phân tử khối các hợp chất sau: - Canxi cacbonat (đá vôi), biết phân tử có Ca, C, và O - Glucozơ, biết phân tử có C, 12 H và O ( Ca = 40, C = 12, H = 1, O = 16 ) b) Dùng chữ số và công thức hóa học để diễn đạt ý sau: ba phân tử khí hiđro, bốn phân tử Natri clorua, sáu nguyên tử kẽm, hai phân tử axit sunfuric Câu 2:( điểm ) a) Viết phương trình hóa học cho kim loại nhôm tác dụng với khí oxi tạo nhôm oxit b) Cho biết khối lượng nhôm đã phản ứng là 54 g và khối lượng nhôm oxit tạo thành là 102 g Tính khối lượng oxi đã dùng Câu 3: ( điểm ) a) Hãy xác định thể tích hỗn hợp khí ( đktc ) gồm có 0,3 mol CO2 và 0,15 mol O2 b) Nguyên tử cacbon có khối lượng 1,9926.10-23 g Hãy tính khối lượng gam nguyên tử oxi Câu 4: ( điểm ) Một loại phân bón hóa học có công thức là NH4NO3 Hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố có loại phân đạm trên PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC: 2012 -2013 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( điểm) (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) CÂU 1: C, CÂU 2:B, CÂU 3: A, CÂU 4:C, CÂU 5: D, CÂU 6: A II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) Câu 1:( điểm ) a) Công thức hóa học và tính phân tử khối các hợp chất : Canxi cacbonat: CaCO3, PTK CaCO3 = 40 + 12+ 3.16 = 100 (đvC) 0,5 điểm Glucozơ: C6H12O6, PTK C6H12O6 = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180 (đvC) 0,5 điểm b) Công thức hóa học ba phân tử khí hiđro, bốn phân tử Natri clorua, sáu nguyên tử kẽm, hai phân tử axit sunfuric là: 3H2, 4NaCl, 6Zn, 2H2SO4 điểm Câu 2: ( điểm ) t0 a) PTHH: 4Al + 3O2   2Al2O3 điểm b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mO2 mAl2O3  mAl 102  54 48( g ) điểm Câu 3: ( điểm ) a) Thể tích hỗn hợp khí CO2 và O2 điều kiện tiêu chuẩn là: VCO2;O2 (0,3  0,15).22, 10, 08(l ) điểm  23 1,9926.10 0,16605.10 23 ( g ) 12 b) đvC = 12 khối lượng nguyên tử cacbon = 0,5 điểm Khối lượng tính gam nguyên tử oxi là: mO 16.0,16605.10 23 2, 66.10 23 ( g ) 0,5 điểm Câu 4: ( điểm) M 2.14   48 80( g / mol ) a) NH NO3 0,25 điểm Thành phần phần trăm các nguyên tố có NH4NO3 là: 2.14 x100% 35% 80 %mH  x100% 5% 80  %mO 100%  (35  5)% 60% (HS tính đúng thành phần phần trăm nguyên tố NH4NO3 đạt 0,25x3 nguyên tố = 0,75 điểm) % mN  3.HDVN: 24: Tính chất oxi - Tìm hiểu: Tính chất vật lí và tính chất hóa học oxi IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT KIỂM TRA HK I: Ngày soạn: 5-1-2013 Ngày dạy: 7-1-2013 CHƯƠNG IV: TUẦN 19: TIẾT 37: OXI – KHÔNG KHÍ TÍNH CHẤT CỦA OXI I.MTBH: 1.Kiến thức: -HS nắm tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, tính tan,trong nước, tỉ khối so với không khí -Tính chất hóa học oxi (Tác dụng với S,P) 2.Kĩ năng: -Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với S, P -Viết PTHH oxi với S, P 3.Thái độ: -Gây hứng thú học tập môn, giúp HS có niềm tin vào khoa học II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, trực quan, hoạt động nhóm, giải thích 2.PTDH: 1.Dụng cụ : khay đựng, thìa đốt hoá chất, đèn cồn, diêm 2.Hóa chất: số lọ chứa khí oxi, lưu huỳnh, phốt III.HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: 1.Ổn định: 2.KTBC: Không 3.Bài mới: *Mở bài: Quá trình hô hấp người và sinh vật phải có oxi Nh ững hi ểu bi ết v ề oxi giúp ta hi ểu bi ết nhiều vấn đề đời sống, khoa học và sản xuất TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: ?Trong vỏ trái đất nguyên tố nào phổ biến KHHH: O và chiếm bao nhiêu phần trăm? CTHH: O2 -Nêu KHHH, CTHH, PTK, NTK khí -HS phát biểu NTK: 16 oxi? PTK: 32 HĐ 1:Tìm hiểu tính chất vật lí oxi: I.Tính chất vật lí: là chất khí, 15’ 25’ -Ở dạng đơn chất oxi có nhiều đâu? -Cho HS quan sát lọ chứa khí oxi ? Nhận xét trạng thái, màu sắc? mùi khí oxi? (dùng tay phẩy nhẹ khí oxi vào mũi để nhận xét) ?Cho biết khí oxi nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần? ?Ngoài oxi còn có số tính chất vật lí nào khác nữa? -GV hướng dẫn HS cách thu khí phòng thí nghiệm -GV phân tích cho học sinh biết nghiên cứu tính chất vật lí cần nghiên cứu: trạng thái tồn tại, màu sắc, mùi vị, tính tan nước, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi… HĐ2:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi: 1a.-Để biết tính chất hóa học oxi ta tiến hành các thí nghiệm cho oxi tác dụng với S, P *Thí nghiệm oxi tác dụng với lưu huỳnh -GV giới thiệu dụng cụ hóa chất -GV biểu diễn thí nghiệm: Đốt S không khí và oxi ?-So sánh tượng S cháy không khí và S cháy oxi? -Chất tạo thành có CTHH là gì?Viết PTPƯ, nêu trạng thái chất tham gia và sản phẩm? *GV giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường không khí b.Thí nghiệm oxi tác dụng với phốtpho: -Giới thiệu dụng cụ hoá chất -GV biểu diễn thí nghiệm: + Đốt cháy phốtpho không khí đưa nhanh vào lọ chứa khí oxi ?Nhận xét tượng? -Chất tạo có CTHH là gì? Viết PTPƯ? Oxi còn có thể tác dụng với số các phi kim khác như: Cac bon, hiđrô Viết PTPƯ? -Nhận xét thành phần phân tử các chất tạo thành có điểm nào giống nhau? -Vậy oxi tác dụng với phi kim thì sản phẩm tạo thành là oxit phi kim ?Nhật xét hóa trị oxi cácCTHH? không màu, không mùi, ít tan -HS: quan sát, nước và nặng không nhận xét: Khí khí oxi là chất khí, không màu, không mùi,ít tan nước và nặng không khí II.Tính chất hoá học: 1.Tác dụng với phi kim: a)Tác dụng với lưu huỳnh: -HS quan sát thí -S cháy oxi mãnh liệt nghiệm, trả lời không khí với lửa câu hỏi xanh và tỏa nhiều nhiệt  khí -S cháy lưu huỳnh oxit (sunfurơ) oxi mãnh liệt không khí với lửa xanh và tỏa nhiều nhiệt t0 S + O2   SO2  -HS quan sát thí dụng với phốtpho nghiệm và trả b)Tác  điphotphopentaoxit lời câu hỏi -P cháy oxi mãnh liệt cháy không khí t0 4P+ 5O2   P2O5 P2O5:chất rắn, màu trắng -Giống nhau: sản phẩm là oxit phi kim -Trong hợp chất oxi có hóa trị II 4.CỦNG CỐ, LUYỆN TẬP: (4’) -Nêu tính chất hóa học khí oxi: tác dụng với S,P? - Cho các nhóm tiến hành làm bài tập 6/ 84 sgk -BTVN: 4/84SGK; 24.6;24.9/32,33 SBT 5.HDVN:(1’) -HD BT4/84SGK: n ,n -Tìm P O2 Viết pthh P tác dụng với O2.Lập tỉ lệ số mol để tìm chất dư.Tính toán theo yêu cầu bài toán - Đọc trước phần phần tính chất hoá học oxi: Oxi tác dụng với kim loại, tác dụng với hợp chất _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn: 6-1-2013 Ngày dạy: 9-1-2013 TUẦN 19: TIẾT 38: TÍNH CHẤT CỦA OXI( tiếp theo) I.MTBH: 1.Kiến thức: -HS nắm tính chất hóa học oxi: oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại ( Fe,Cu…), nhiều phi kim ( S,P…) và hợp chất ( CH 4…) Hóa trị oxi các hợp chất thường II 2.Kĩ năng: -Viết PTHH oxi với Fe;CH4 -Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng 3.Thái độ: -Gây hứng thú học tập môn, giáo dục học sinh ý thức bảo vệ các đồ vật kim loại II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: TN trực quan, hoạt động nhóm, luyện tập 2.PTDH: a.Dụng cụ : khay đựng, thìa đốt hóa chất, đèn cồn, diêm b.Hóa chất: số lọ chứa khí oxi, dây sắt III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.KTBC: (5’) Nêu tính chất vật lí oxi? Hãy cho biết tác dụng oxi với lưu huỳnh, phốt pho? Viết pthh ? * HS trả lời được: I.Tính chất vật lí: là chất khí, không màu, không mùi, ít tan nước và nặng không khí II.Tính chất hoá học: 1.Tác dụng với phi kim: a)Tác dụng với lưu huỳnh: -S cháy oxi mãnh liệt không khí với lửa xanh và tỏa nhiều nhiệt  khí lưu huỳnh oxit (sunfurơ) t0 S + O2   SO2  b)Tác dụng với phốtpho  điphotphopentaoxit t0 4P+ 5O2   P2O5 P2O5:chất rắn, màu trắng 3.Bài mới: *Mở bài: Tiết học trước chúng ta đã nghiên cứu tính chất hóa học oxi với số phi kim Oxi có thể tác dụng với kim loại và hợp chất không? TG: 15’ 10’ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ1: II Tính chất hóa học oxi( tiếp theo) 2.-Giới thiệu dụng cụ hoá chất -GV giới thiệu đoạn dây sắt đưa vào lọ chứa khí oxi ?Các em có thấy dấu hiệu phản ứng hóa học không? -GV: Tiếp tục làm thí nghiệm: quấn dây sắt hình lò xo sau đó buộc mẫu than, đốt nóng đỏ đưa vào lọ khí oxi ?Em hãy quan sát tượng xảy ra? ?Chất tạo thành có công thức hóa học là gì? Viết pthh? HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: 2)Tác dụng với kim loại: Oxi tác dụng với sắt tạo thành ôxit sắt từ.( màu nâu) -Không có dấu hiệu xảy -HT: Sắt cháy mạnh t0 oxi với 3Fe+2O2   Fe3O4 lửa sáng chói tạo oxit sắt từ các hạt màu nâu, sản phẩm là: Fe3O4 -Gv giáo dục học sinh ý thức bảo vệ các đồ vật kim loại 3.GV yêu cầu học sinh đọc sgk 3.II ?Khí oxi tác dụng với hợp chất nào? 3)Tác dụng với hợp chất: ?Sản phẩm tạo thành là chất nào? Oxi tác dụng với Vd: Khí mêtan cháy không Viết pthh? khí tạo thành cacbonic và ?Hãy kết luận tính chất hóa học khí oxi? CH4 nước *GV giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường SP: CO2, H2O t0 không khí CH4+2O2   CO2  +2H2O -HS đọc ghi nhớ *Kết luận: Oxi là phi kim hoạt 2/83sgk động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết HĐ2: Luyện tập: BT4/84SGK: -GV cho HS đọc đề, gọi HS tóm tắt đề -GV cho HS nhóm thảo luận hoàn thành bài tập -GV cho HS khác nhận xét, sửa sai 10’ -GV chốt lại dạng bài tập có chất dư kim loại( Fe,Cu…), nhiều phi kim ( S,P…) và hợp chất ( CH 4…) Hóa trị oxi các hợp chất thường II *Bài tập: BT 4/84SGK: Giải: a) -HS nhóm thảo luận 12, nP  0, 4mol làm bài tập 31 17 nO2  0,53mol 32 PTHH: t0 4P + 5O2   2P2O5 4mol 5mol 2mol   0,4mol 0,5mol 0,2mol 0, 0,53  Nên O2 dư LTL: Do đó tính số mol P2O5 theo số mol P nO2 dư = 0,53 - 0,5 = 0,03mol b) Khối lượng P2O5 tạo thành là: mP2O5 0, 2.142 28, g 4.CỦNG CỐ: (3’) -Nêu tính chất hóa học oxi? BT1,3/84SGK lớp 5.HDVN: ( 2’ ) - Học sinh làm bài tập 2;5 sách giáo khoa; 24.11;24.12; 24.14/29;30SBT HD 5/84SGK: -Tìm lượng than đá nguyên chất -Tìm nC, nS -Viết pthh C,S tác dụng O2 tạo CO2 và SO2 V ;V (CT : V 22, 4.n) -Dựa vào phương trình tính CO2 SO2 *Chuẩn bị bài 25: Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp – Ứng dụng oxi + Tìm hiểu: Thế nào là oxi hóa?+ Thế nào là pư hóa hợp?+ Khí oxi có ứng dụng nào? IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn: 12-1-2013 Ngày dạy: 14-1-2013 TUẦN 20: TIẾT 39: SỰ OXI HÓA– PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI I.MTBH: 1.Kiến thức: Biết được: -Sự oxi hóa là tác dụng oxi với chất khác -Khái niệm phản ứng hóa hợp -Ứng dụng oxi đời sống và sản xuất 2.Kĩ năng: -Xác định có oxi hóa số tượng thực tế -Nhận biết số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp 3.Thái độ: -Giúp học sinh có niềm tin vào khoa học II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, nghiên cứu cá nhân, giải thích 2.PTDH: Tranh vẽ ứng dụng oxi, bảng phụ III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.Kiểm tra bài cũ:(5’) HS 1:-Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTPƯ minh họa? HS 2: BT 5*/84SGK - HS trả lời: tính chất hóa học oxi là tác dụng với kim loại, với phi kim và hợp chất.Viết các PTHH minh họa V 43904(l ), VSO2 84(l ) HS giải đáp số: CO2 3.Bài mới: *Mở bài: Sự oxi hóa là gì? Thế nào là phản ứng hóa hợp? oxi có ứng dụng gì sống và sản xuất? TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: 15’ HĐ1: I Tìm hiểu oxi hóa: I.Sự oxi hóa: - GV:Từ các câu hỏi kiểm tra bài cũ tính chất là tác dụng hóa học oxi, yêu cầu học sinh viết các pthh chất với oxi oxi với kim loại, phi kim và CH 4, Hay là quá trình qua đó cho học sinh thấy nào là “sự oxi nhường electron -HS phát biểu: Sự Cu  Cu2+ +2e : quá hóa” oxi hóa là tác trình này là oxi hóa dụng chất Cu -GV: giúp học sinh phân biệt nguyên tử kim loại với oxi Vd: t0 dạng đơn chất và nguyên tử kim loại hợp S+O2   SO2  chất( kim loại dạng đơn chất trung hòa điện t0 3Fe+2O2   Fe3O4 tích, kim loại trọng hợp chất có hóa trị và có điện t0 tích, xuất điện tích quá trình nhường CH4+2O2   CO2  electron nguyên tử) +2H2O -Giới thiệu thêm khái niệm oxi hóa là quá trình nhường electron Cu  Cu2+ +2e : quá trình này là oxi hóa Cu 10’ HĐ 2: II Tìm hiểu phản ứng hóa hợp: II.Phản ứng hóa hợp: -Từ các phản ứng oxi đã nêu trên, GV cho HS có loại phản ứng khác -Các nhóm thực Là PƯHH đó có chất tạo ?Nêu nhận xét điểm khác đó? bài tập *GV: Qua đó thấy hai loại phản ứng này chất tham gia thành từ hai hay nhiều chất ban đầu gọi là phản ứng hóa hợp chất tạo thành *GV nêu thêm số ví dụ phản ứng hóa hợp -PỨ hóa hợp là Vd: không có mặt oxi như: PƯHH đó có CO+ O2  t CO2  1) SO3 + H2O  H2SO4 chất t0   CO2   C + O 2) Na2O + H2O 2NaOH tạo thành từ hai  CaCO3 3) CaO + CO2  CaCO3 hay nhiều chất ban CaO + CO2 -GV cho học sinh liên hệ thực tế phản ứng đầu hóa hợp thực tế đời sống 10’ HĐ 3: III Tìm hiểu ứng dụng oxi: III Ứng dụng oxi: - Cho HS nêu ứng dụng oxi mà em đã Khí oxi cần cho: biết 1.Sự hô hấp người -Sử dụng hình 4.4 yêu cầu HS nêu ứng dụng và động vật oxi sống 2.Sự đốt nhiên liệu -Hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng oxi là -HS phát biểu: đời sống và sản gì? Cho Hs đọc sgk trả lời câu hỏi: -Oxi có vai trò gì sống người, động vật và thực vật? -Trong trường hợp nào, người phải dùng khí oxi các bình đặc biệt? -Tại người ta không đốt trực tiếp axêtilen không khí? -Trong sản xuất gang thép oxi có tác dụng nào? -Dùng hỗn hợp oxi lỏng với các nhiện liệu xốp để làm gì? xuất -Sự hô hấp.Sự đốt nhiên liệu -HS đọc sgk -Phát biểu -Gây nguy hiểm vì tạo hỗn hợp nổ đốt cháy axetilen -Oxi đóng vai trò chất oxi hóa -Chế tạo hỗn hợp nổ 4.CỦNG CỐ:(4’) -Sự oxi hóa là gì? ĐN phản ứng hóa hợp? Nêu ứng dụng oxi? -BT 1,5/87SGK lớp 5.HDVN: (1’) BTVN: 3*, 4/87SGK; 25.2, 25.7/35 SBT -HD 3*: Tìm thể tích tạp chất suy thể tích CH4 nguyên chất V 2VCH -Viết pthh, tìm thể tích oxi: O2 *Chuẩn bị bài oxit: tìm hiểu: - Oxit định nghĩa nào?+ Oxit có thể chia thành bao nhiêu loại? Đó là loại nào?+ Cách lập công thức oxit, cách gọi tên oxit _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn: 12-1-2013 Ngày dạy: 16-1-2013 TUẦN 20: TIẾT 40: OXIT I.MTBH: 1.Kiến thức: - HS nắm định nghĩa oxit - Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị - Biết lập CTHH oxit - Khái niệm oxit axit, oxit bazơ Kĩ năng: - Phân loại oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH chất cụ thể - Gọi tên số oxit biết hóa trị nguyên tố và ngược lại - Lập CTHH oxit biết hóa trị nguyên tố và ngược lại biết CTHH cụ thể tìm hóa trị nguyên tố 3.Thái độ: -Giúp HS có niềm tin vào khoa học II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, nghiên cứu cá nhân, giải thích 2.PTDH: Bảng phụ Một số bài tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.KTBC: Không 3.Bài mới: *Mở bài: Chúng ta đã học tính chất hóa học oxi – viết pthh, sản phẩm tạo thành là hợp chất oxi gọi là oxit Oxit là gì? Có loại oxit? CTHH oxit gồm thành phần gì? Cách gọi tên oxit nào? TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ CỦA HỌC SINH: NỘI DUNG GHI BẢNG: 5’ HĐ1:I.Định nghĩa oxit: I.Định nghĩa: -GV: Từ kiểm tra bài cũ phản ứng Oxít là hợp chất gồm hai nguyên hóa học oxi dẫn đến hình tố đó có nguyên tố là thành số oxit bazơ, oxit axit oxi ( MgO, Na2O, CO2, P2O5…) Vd: MgO, Na2O, CO2, P2O5… -HS: Phát biểu:oxit gồm -GV cho HS nhận xét thành phần nguyên tố oxit để dẫn đến định nguyên tố và có nguyên tố oxi nghĩa oxit Oxít là hợp chất gồm hai nguyên tố đó có nguyên tố là oxi 15’ HĐ2: II.Công thức hóa học: II Công thức hóa học: -GV đặt vấn đề: Lập CTHH oxit * Công thức tổng quát oxit: thì cần có giả thiết nào? MxOy -GV hướng dẫn để học sinh trả lời: M: Kí hiệu nguyên tố khác cần biết hóa trị nguyên tố tạo oxit (hóa trị n) phần trăm các nguyên tố *Theo qui tắc hoá trị ta có: oxit và phân tử khối x.n = y.II -GV cho HS làm bài tập: -BT 1: Lập CTHH hợp chất oxit , - HS:Thảo luận nhóm biết Fe (III) O(II) -BT 2: Lập CTHH oxit lưu hoàn thành bài tập: huỳnh, biết %S = 50% và khối lượng N1: BT1; N2: BT2 mol oxit 64g -GV cho HS thảo luận nhóm hoàn thành bài tập -GV cho HS nhận xét, sửa sai Chốt lại dạng bài tập lập CTHH oxit 10’ HĐ 3: III.Phân loại oxit: III.Phân loại oxit: gồm loại: -Từ các oxit kiểm tra bài cũ, 1.Oxit bazơ: là oxit kim loại GV cho HS biết MgO, Na2O…là oxit và tương ứng với bazơ bazơ, có bazơ tương ứng là Mg(OH)2, Vd: Na2O có bazơ tương ứng là NaOH và CO2, P2O5 là oxit axit, có NaOH axit tương ứng là H2CO3, H3PO4 Sau MgO là oxit bazơ, có bazơ tương đó cho HS tự kết luận phân loại ứng là Mg(OH)2 oxit -HS nêu cách phân loại 10’ ?Nêu định nghĩa oxit axit, oxit bazơ? -GV cho HS làm BT 3: Trong oxit sau đây, chất nào là oxit axit, oxit bazơ: NO, H2O2, BaO, P2O5, Na2O, CuO, Al2O3, N2O5, SO2, CO2, CO, Mn2O7 *GV lưu ý HS: không phải oxit nào kim loại là oxit bazơ, oxit nào phi kim là oxit axit, ví dụ: Mn2O7, NO HĐ 4: IV: Cách gọi tên: -GV giới thiệu cách gọi tên chung, gọi tên số oxit cụ thể ?Hãy gọi tên số oxit sau: MnO2, Mn2O7, SO2, SO3? oxit -HS nêu định nghĩa oxit axit, oxit bazơ -HS làm bài tập 3: +Oxit axit: P2O5, N2O5, SO2, CO2, Mn2O7 +Oxit bazơ: BaO, Na2O, CuO, Al2O3 2.Oxit axit: là oxit phi kim và tương ưng với axit Vd: CO2, P2O5 là oxit axit, có axit tương ứng là H2CO3, H3PO4 IV.Cách gọi tên: Tên oxit : tên ngtố + oxit -HS chú ý nghe Vd: K2O : Kali oxit -HS trả lời: *Nếu kim loại nhiều hóa trị: MnO2:Mangan(IV)oxit Tên oxit bazơ : tên K.loại (kèm Mn2O7:Mangan(VII)oxit SO2: Lưu huỳnh oxit hóa trị)+oxit SO3: Lưu huỳnh tri oxit Vd: FeO: Sắt (II) oxit Fe2O3 : Sắt (III) oxit *Nếu phi kim nhiều hóa trị: Tên oxit axit : tên phi kim(Có tiền tố số nguyên tử phi kim+ oxit(Có tiền tố số nguyên tử oxi) Mono: nghĩa là 1;Đi: ; Tri:3 ; Tetra :4; Penta: Vd: CO : Cacbon oxit CO2: Cacbon đioxit P2O3: điphotpho trioxit P2O5 : điphotpho pentaoxit 4.CỦNG CỐ: ( 4’ ) -ĐN oxit, CTHH, phân loại, cách gọi tên oxit? -BT 1,5 /91 SGK 5.HDVN:( 1’) -Làm các bài tập 2,3,4/91SGK; 26.1,26.2,26.4, 26.9/31,32SBT -HD 2/91sgk:Áp dụng qui tắc hóa trị để lập CTHH oxit -Xem trước bài điều chế oxi, phản ứng phân hủy, tìm hiểu: + Cách tiến hành điều chế oxi PTN, PTPƯ + Sản xuất oxi công nghiệp nguyên liệu gì? + Thế nào là phản ứng phân hủy? Phản ứng phân hủy có gì khác so với phản ứng hoá hợp IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn: 20-1-2013 Ngày dạy: 21-1-2013 TUẦN 21: TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I.MTBH: Kiến thức: -Phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm( hai cách thu khí oxi) và sản xuất oxi công nghiệp(HS tự đọc thêm) -Khái niệm phản ứng phân hủy Kĩ năng: -Viết pt điều chế khí oxi từ KClO3 và KMnO4 -Tính thể tích khí oxi đktc điều chế từ PTN và công nghiệp -Nhận biết số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp 3.Thái độ: -Gây hứng thú học tập môn II.Chuẩn bị: 1.PPDH: Nêu vấn đề, giải thích, hoạt động nhóm 2.PTDH: a)Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh chứa nước, muỗng lấy hoá chất, kẹp giá sắt, que đóm b)Hóa chất: KMnO4 (thuốc tím) III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định 2.KTBC:(5’) - Oxit là gì? Cho ví dụ?.Phân loại oxit? Cách gọi tên oxit? -Viết số phản ứng hóa hợp có oxit tham gia? HS trả lời được: -Oxít là hợp chất gồm hai nguyên tố đó có nguyên tố là oxi Vd: MgO, Na2O, CO2, P2O5… - Phân loại oxit: gồm loại:oxit bazơ và oxit axit -Cách gọi tên: Tên oxit : tên ngtố + oxit Vd: K2O : Kali oxit *Nếu kim loại nhiều hoá trị: Tên oxit bazơ : tên K.loại (kèm hóa trị)+oxit Vd: FeO: Sắt (II) oxit Fe2O3 : Sắt (III) oxit *Nếu phi kim nhiều hóa trị: Tên oxit axit : tên phi kim(Có tiền tố số nguyên tử phi kim+ oxit(Có tiền tố số nguyên tử oxi) VD: P2O5 : điphotpho pentaoxit -Một số phản ứng hóa hợp có oxit tham gia t0 C + O2   CO2 t 4P + 5O2   2P2O5 3.Bài mới: *Mở bài:Gv cho HS nêu vài ứng dụng oxi thực tế, từ đó đặt vấn đề nghiên cứu bài TG: 15’ HĐ CỦA GIÁO VIÊN: HĐ1: Điều chế Oxi phòng thí nghiệm: ?Những chất nào có thể làm nguyên liệu điều chế oxi phòng thí nghiệm? -Hãy kể chất mà thành phần có oxi -Giới thiệu cho hs quan sát các lọ chứa KMnO4, KClO3 là chất giàu oxi, dễ bị nhiệt phân HĐ CỦA HS: -HS:Phát hợp giàu oxi và phân hủy độ cao biểu: chất dễ bị nhiệt NỘI DUNG GHI BẢNG: I Điều chế oxi phòng thí nghiệm: Bằng cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao kali clorat hủy nên người ta chọn chất này làm nguyên liệu để điều chế oxi phòng thí nghiệm -Gv tiến hành thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4 ?Kết luận cách điều chế khí oxi PTN? -GV thông báo: Cách thu khí hai cách đẩy nước và đẩy không khí ?Giải thích vì có thể thu oxi phương pháp đẩy không khí và đẩy nước? 5’ 15’ kaliclorat (KClO3) (KClO3) kali kalipemanganat pemanganat(KMnO4.) (KMnO4.) PTPƯ: t0 2KMnO4   K2MnO4 + -Quan sát theo dõi gv tiến hành thí MnO2 +O2  nghiệm t0  oxi nặng 2KClO3   2KCl +3O2  không khí và Cách thu khí: có cách: ít tan nước -Cho oxi đẩy không khí -Hoàn thành - Giới thiệu chất thu sau phản ứng, yêu cầu học -Cho oxi đẩy nước PTPƯ sinh viết phương trình phản ứng -Ngoài dùng KClO3 thì ta điều chế thảo luận, phát khí oxi Giáo viên giới thiệu PTPƯ, giới thiệu chất biểu xúc tác Yêu cầu HS hoàn thành cân PTPƯ HĐ2: Sx khí oxi công nghiệp: -HS tự đọc thêm -GV hướng dẫn HS tự đọc thêm II.Sản xuất oxi công nghiệp: -Từ không khí: (SGK) -Từ nước Pt: đp   2H2  + O2  2H2O  HĐ3: Phản ứng phân hủy: III.Phản ứng phân hủy: ?Quan sát các PTPƯ điều chế khí oxi, hãy nhận xét -HS trả lời: Là phản ứng hoá học điểm giống số chất tham gia, số chất tạo -Có chất tham đó từ chất sinh gia phản ứng, có thành? nhiều chất nhiều chất tạo -Các PTPƯ trên gọi là pư phân hủy VD: thành Thế nào là phản ứng phân hủy? t0 CaCO3   CaO +CO2  Phát biểu Lấy ví dụ phản ứng phân hủy? *BT 1: Hoàn thành các PTPƯ, cho biết chúng thuộc Là phản ứng hoá học đó từ loại phản ứng gì chất sinh a) SO2 + O2 > SO3 nhiều chất b) Fe(OH)3 > Fe2O3 + H2O c) Cu(NO3)2 > CuO + NO2 + O2 -HS làm bài tập d) CaO + H2O -> Ca(OH)2 -GV cho HS làm bài tập HS khác nhận xét, sửa sai Củng cố, luyện tập:(4’) -Nêu phương pháp điều chế khí oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp ? -Định nghĩa phản ứng phân hủy ? Ví dụ ? BT 2: Tính thể tích khí oxi (đktc) sinh nhiệt phân 24,5g kali clorat KClO3 5.HDVN:(1’) -Học bài, làm các bài tập 2-6/94sgk; 27.1,.4,.8/37,38 sbt *HD 6/94SGK: nFe3O4  2,32 0,01mol 232 a) -Viết pthh sắt tác dụng với oxi tạo oxit sắt từ -Từ pthh tìm khối lượng sắt và oxi b) Từ số mol oxi và dựa vào pthh nung thuốc tím tính khối lượng thuốc tím cần dùng -Xem trước bài: không khí cháy, tìm hiểu: + Thành phần không khí + Sự cháy là gì ? oxi hoá chậm là gì? Chúng có điểm gì giống và khác nhau? IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn: 20-1-2013 Ngày dạy: 23-1-2013 TUẦN 21: TIẾT 42: I.MTBH: 1.Kiến thức: Biết được: KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY - Thành phần không khí theo thể tích và khối lượng - Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm 2.Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ quan sát, tìm hiểu các tượng thí nghiệm giải thích 3.Thái độ: -Hiểu và có ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH:Trực quan, nêu vấn đề, hoạt động nhóm, giải thích 2.PTDH: a)Dụng cụ:Ống đong, chậu nước, đèn cồn, nút cao su, thìa đốt hóa chất b)Hóa chất: Photpho đỏ III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định 2.KTBC:(5’): HS 1:Những chất nào có thể dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm? Viết các PTPƯ điều chế khí oxi? Thế nào là phản ứng phân hủy? ví dụ? HS 2: BT 6/94SGK HS trả lời: -HS 1: -Những chất nào có thể dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm: kali clorat (KClO3) kali pemanganat(KMnO4.) t0 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 +O2  t 2KClO3   2KCl +3O2  -Phản ứng phân hủy: là phản ứng hoá học đó từ chất sinh nhiều chất VD: t0 CaCO3   CaO +CO2  m 6,32( g ) -HS 2: Giải đáp số: KMnO4 3.Bài mới: *Mở bài: Có cách nào xác định thành phần không khí? Không khí có liên quan gì đến cháy? Tại gió to thì đám cháy càng dễ bốc to hơn? TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: 20’ HĐ1: Tìm hiểu thành phần không khí: -GV:Giới thiệu dụng cụ, hoá chất cho thí nghiệm xác định thành phần không khí -GV:Tiến hành thí nghiệm -Nêu câu hỏi: HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: I.Thành phần không khí: - Quan sát -Các nhóm quan sát thí TN:(SGK) nghiệm ?- Khi cháy mực nước ống thủy tinh thay 15’ đổi nào? ?- Chất gì ống đã tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 bị tan dần nước ? ?-Như ta suy tỉ lệ thể tích khí oxi có không khí nào? ?-Tỉ lệ chất còn lại ống là bao nhiêu? Đó là khí gì? ?Vậy qua thí nghiệm vừa nghiên cứu không khí có thành phần nào? -Ngoài khí oxi, nitơ, không khí còn chứa chất gì khác? Các nhóm thảo luận: - Tìm dẫn chứng nêu rõ không khí còn chứa ít nước? - Trong không khí còn có khí cacbođioxit? Ngoài oxi, nitơ các chất khác chiếm tỉ lệ bao nhiêu? Nếu tỉ lệ 1% này tăng lên lượng cacbonđioxit, … thì không khí bị ô nhiễm HĐ 2: Bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm: -GV dùng hình ảnh, tư liệu, phương pháp đàm thoại để hướng dẫn HS xác định tầm quan trọng của không khí ?Nguyên nhân gây ô nhiễm không khí? ? Không khí bị ô nhiễm có tác hại nào đời sống người? ?Địa phương em đã làm gì để góp phần bảo vệ không khí lành? ?Bản thân phải làm gì để bảo vệ không khí tránh bị ô nhiễm? *GV giáo dục học sinh ý thức bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm -Mực nước dâng lên, P tác dụng với O2 tạo P2O5  VO2  VKK ;VN2  VKK 5 (nitơ:không trì cháy, sống) -Sương ngưng tụ trên lá cây vào buổi sáng sớm -trên mặt hố tôi vôi có lớp màng mỏng cacbonic tác dụng với nước vôi -Khí hiếm… Các chất này chiếm tỉ lệ 1%  Khói, bụi, khí thải các nhà máy… -Không khí ô nhiễm ảnh hưởng đến sức khỏe người, ảnh hưởng đến sở hạ tầng…  Trồng cây, xử lý rác, các chất thải ngoài môi trường… *Kết luận: -Không khí là hỗn hợp gồm nhiều chất khí -Thành phần theo thể tích:78% N2:21% O2 ; 1% là các khí khác (cacbonđioxit, nước, khí hiếm…) VO2  VKK ;VN  VKK 5 *Bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm: -Phải xử lí khí thải các nhà máy, các lò đốt, các phương tiện giao thông -Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây xanh là biện pháp tích cực bảo vệ không khí lành 4.Củng cố:(4’) - Hãy cho biết thành phần không khí gồm các khí nào là chủ yếu ? Làm nào để bảo vệ không khí lành ? - Làm bài 1,2 trang 99/sGK HDVN:(1’) -Học bài, làm bài tập 28.1, 28.2, 28.4/39 sbt *HD 28.4/35SBT: Trong không khí: 80 cm3 khí N2 có 100 cm3 không khí 160 cm3 khí N2 có x cm3 không khí -Áp dụng quy tắc tam suất tỉ lệ thuận tìm x * Đọc trước phần cháy và oxi hóa chậm, tìm hiểu: ?Điểm giống và khác cháy và oxi hóa chậm là gì? ?Điều kiện phát sinh và các biện pháp để dập tắt cháy? _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn:27-1-2013 Ngày dạy: 28-1-2013 TUẦN 22: TIẾT 43: I.Mục Tiêu: KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY (tiếp theo ) 1.Kiến thức: Biết được: - Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng - Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng - Các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy hiệu 2.Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ phân biệt oxi hóa chậm và cháy số tượng đời sống và sản xuất 3.Thái độ: - Hiểu và có ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm và phòng chống cháy, nổ II.Chuẩn Bị: 1.PPDH: Nêu vấn đề, thí nghiệm trực quan, hoạt động nhóm… 2.PTDH: a)Dụng cụ:ống đong, chậu nước, đèn cồn, nút cao su, thìa đốt hĩa chất b)Hóa chất: Photpho đỏ III.Hoạt động dạy – học: 1.Ổn định: 2.KT 15’: Câu 1) (5 điểm)Hãy cho biết thành phần không khí ? Không khí bị ô nhiễm gây tác hại gì đến đời sống người? Bản thân em làm gì để giữ cho bầu không khí lành tránh ô nhiễm? Câu 2) (5 điểm) Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế 3,36 lít khí oxi đo điều kiện tiêu chuẩn (K = 39, Mn = 55, O = 16 ) ĐÁP ÁN Câu 1: Thành phần không khí: Không khí là hỗn hợp gồm nhiều chất khí -Thành phần theo thể tích:78% N2:21% O2 ; 1% là các khí khác (cacbonđioxit, nước, khí hiếm…) (2đ) -Không khí ô nhiễm ảnh hưởng đến sức khỏe người, ảnh hưởng đến sở hạ tầng…(1đ) - Bản thân em để giữ cho bầu không khí lành tránh ô nhiễm là: Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây xanh là biện pháp tích cực bảo vệ không khí lành.(2đ) ,36 nO = =0 , 25(mol) Câu 2: (1 điểm) 22, t0 PTHH: 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2  ( điểm ) 2mol 1mol 0,3mol  0,15mol nKMnO =2 nO =2 ,15=0,3(mol) Theo ptpứ: (1,5 điểm ) Khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế 3,36 lít khí oxi là: mKMnO4 0,3.158 47, 4( g ) (1,5 điểm ) 3.Bài mới: *Mở bài:Chúng ta đã nghiên cứu thành phần theo thể tích không khí Khi nói đến không khí không thể nào bỏ qua cháy và oxi hóa chậm, đó là lĩnh vực quan trọng oxi Sự cháy và oxi hóa chậm là gì? Điều kiện phát sinh và biện pháp dập tắt cháy là gì? TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ CỦA HS: NỘI DUNG GHI BẢNG: 10’ 10’ 5’ HĐ1: Tìm hiểu cháy và oxi hóa chậm: 1.Sự cháy: -Gv : Đưa ví dụ phản ứng cháy oxi với S, C, P, Fe… ?- Em hãy nêu tượng kèm theo các phản -HT: có tỏa nhiệt và ứng này? phát sáng ?- Vậy cháy là gì? -Là oxi hóa có tỏa ?- Chất cháy không khí có gì giống nhiệt và phát sáng và khác so với chất cháy - Giống nhau: xảy oxi hóa có tỏa oxi? nhiệt và phát sáng - Khác nhau: cháy oxi xảy mãnh liệt hơn, nhiệt độ tỏa cao cháy xảy không 2.Sự oxi hóa chậm: - GV:Cho hs quan sát cây đinh bị rỉ Nhận khí xét màu sắc? Giải thích vì có tượng đó? Người ta gọi đó là oxi hoá chậm -Do sắt tác dụng với -GV: Các đồ vật gang, thép để lâu oxi không khí ngày không khí thì bị gỉ, chúng ta hô hấp khí oxi Các tượng đó là oxi hóa chậm ?- Thế nào là oxi hóa chậm? -Là oxi hóa toả ?- Sự cháy và oxi hoá chậm có gì khác nhiệt không nhau? phát sáng -GV:Giải thích tỏa nhiệt oxi hóa chậm  tượng tự bốc cháy Điều kiện phát sinh và các biện pháp dập tắt cháy: Nhớ lại thí nghiệm trước, vì P cháy được? Vì P không cháy ống đong? ?Vậy điều kiện để phát sinh cháy là gì? -(Đốt – cung cấp nhiệt đến nhiệt độ cháy) -Nhiệt độ và oxi ?- Muốn dập tắt cháy ta phải làm gì? -Hạ nhiệt độ chất Chú ý với vật liệu cháy khác mà cháy xuống nhiệt có biện pháp dập tắt khác độ cháy -Cách li chất cháy với ?- Cháy xăng dầu gây ta phải tiến hành khí oxi dập tắt nào? -HS:Thảo luận thực ?- Em hãy nêu việc cần làm theo nhóm II.Sự cháy và oxi hoá chậm 1.Sự cháy: Là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng - Sự cháy oxi xảy mãnh liệt hơn, tỏa nhiệt cao không khí 2.Sự oxi hóa chậm: Là oxi hoá có toả nhiệt không phát sáng 3.Điều kiện phát sinh và các biện pháp dập tắt cháy: a.Điều kiện phát sinh cháy: -Chất phải nóng tới nhiệt độ cháy -Phải cung cấp đủ oxi cho cháy b.Biện pháp dập tắt cháy: -Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy -Cách li chất cháy với khí oxi gặp đám cháy? -Gọi ĐT 114, phụ gúp *GV giáo dục học sinh ý thức phòng chống dập tắt đám cháy cháy, nổ có thể (3’)4 Củng cố: - Thế nào là cháy ,sự oxi hóa chậm ? ví dụ? - So sánh cháy và oxi hóa chậm ? - Điều kiện phát sinh và biện pháp dập tắt cháy ? (2’)5 HDVN: - Học toàn nội dung bài học,làm các bài tập 6, 7/99 sgk; 28.6,28.7/35sbt *HD 7/99SGK: a) VKK 0,5.24 12(m ) ( Mỗi người cần trung bình ngày đêm) 21 VO2 12 0,84(m3 ) 100 b) ( Mỗi người cần trung bình ngày đêm) *Chuẩn bị bài luyện tập Xem lại các kiến thức đã học:oxit là gì? Lấy vd, phân loại oxit?Viết các axit và bazơ tương ứng với oxit axit và oxit bazơ, viết các PTPƯ điều chế khí oxi? Các công thức tính mol, các bước thực bài toán tính theo CTHH và PTHH -Ôn bài chương để tiết 46 kiểm tra tiết _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn: 27-1-2013 Ngày dạy: 30-1-2013 TUẦN 22: TIẾT 44: BÀI LUYỆN TẬP I.MTBH: 1.Kiến thức: - Các mục từ đến phần kiến thức cần nhớ sách giáo khoa 2.Kĩ năng: - Viết PTHH thể tính chất oxi, điều chế oxi, qua đó củng cố kĩ đọc tên oxit, phân loại oxit, phân loại phản ứng( phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng cháy…) Củng cố các khái niệm oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp 3.Thái độ: - Giáo dục học sinh tính cẩn thận quá trình tính toán II.Chuẩn bị: 1.PPDH:Nêu vấn đề, hoạt động nhóm, giải thích, luyện tập 2.PTDH: bảng phụ, số bài tập III.Hoạt động dạy – học: 1.Ổn định lớp: 2.KTBC: ( Trong luyện tập) 3.Bài mới: *Mở bài: Để nắm vững tính chất và điều chế oxi, thành phần không khí, khái niệm và phân loại oxit, oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy,chúng ta học bài luyện tập TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ HS: NỘI DUNG GHI BẢNG: 10’ HĐ1:Những kiến thức cần nhớ: I.Kiến thức cần nhớ:( từ mục1 GV cho học sinh trả lời các câu hỏi đến sgk) sau: -Học sinh nhắc 1.Tính chất vật lí, hóa học,ứng dụng, điều lại các khái chế oxi? niệm 2.Định nghĩa oxit, phân loại oxít, gọi tên oxít? 3.Nêu khái niệm oxi hóa, chất oxi hóa? 4.Phân biệt phản ứng hoá hợp phản ứng phân hủy, lấy vd? 5.Hãy cho biết thành phần không khí? HĐ2: Bài tập: 10’ BT1/100SGK: II.Bài tập: - GV cho học sinh đọc đề, gọi học sinh lên -HS làm bài tập BT 1/100SGK: bảng làm bài tập Các PTHH: - GV cho học sinh nhận xét, sửa sai t0 C + O2   CO2  ( Khí cacbonic) t0 4P + 5O2   2P2O5 P2O5(Điphotphopentaoxit) t0 2H2 + O2   2H2O(Nước) 5’ BT6,7/101SGK: t 4Al + 3O2   2Al2O3 -GV cho học sinh làm nhanh bài tập 6,7/101sgk -HS làm bài tập: Bt 6/101sgk: Phản ứng a,c,d là pứ phân hủy Phản ứng b là pứ hóa hợp Bt 7/101sgk: BT 1:Trong phòng thí nghiệm, người ta điều Những pứ có xảy chế oxit sắt từ cách dùng oxi oxi hóa sắt oxi hóa là nhiệt độ cao a,b a) Tính khối lượng oxi cần dùng để điều chế 2,32 g oxit sắt từ - HS thảo luận b) Tính thể tích không khí cần dùng cho phản hoàn thành bài ứng trên tập c) Tính số gam KMnO4 cần dùng để có lượng oxi dùng cho phản ứng trên - GV cho học sinh đọc và tóm tắt đề bài - GV cho học sinh thảo luận nhóm hoàn thành bài tập - HS khác nhận xét, sửa sai 15’ (Nhôm oxit) BT 6/101sgk: Phản ứng a,c,d là pứ phân hủy Phản ứng b là pứ hóa hợp BT 7/101sgk: Những pứ có xảy oxi hóa là a,b BT 1: nFe3O4 a) PTHH: Giải: 2,32  0,01mol 232 t 3Fe + 2O2   Fe3O4 3mol 2mol 1mol 0,03mol  0,02mol  0,01mol Khối lượng khí oxi cần dùng là: mO2 0,02.32 0,64 g b) Thể tích không khí cần dùng cho phản ứng trên là: VKK 5.VO2 5.0,02.22, 2, 24l - GV chốt lại dạng bài tập tính khối lượng chất tham gia (4’) Củng cố:- Nêu lại các kiến thức bài ? (1’) HDVN: - BTVN:3,4,5,8/101SGK, 29.3, 29.5, 29.6/36SBT - HD 8/101SGK: 100 VO2 20.0,1 2, 22(l ) 90 2, 22  nO2  0, 099(mol ) 22, a) - Viết PTHH Tính nKMnO4  mKMnO4 n.M c) PTHH: t0  K MnO + MnO + O  2KMnO   2mol 1mol 0,04mol  0,02mol Khối lượng KMnO4 cần dùng là: mKMnO4 0,04.158 6,32 g 4 2 b) Cách tính tương tự câu a *Xem trước nội dung bài thực hành:Điều chế - thu khí O2 và thử tính chất O2 -Kẻ sẵn phiếu thực hành *Ôn bài từ tiết 37 đến tiết 45 chuẩn bị tiết 46 kiểm tra tiết IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn: 1-2-2013 Ngày dạy: 4-2-2013 TUẦN 23: TIẾT 45 : BÀI THỰC HÀNH 4: ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I.MTBTH: 1.Kiến thức: - Thí nghiệm điều chế oxi và thu khí oxi - Phản ứng cháy S không khí và oxi 2.Kĩ năng: - Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO KClO3 Thu bình khí oxi, bình khí oxi theo phương pháp đẩy không khí, bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước - Thực phản ứng đốt cháy S không khí và oxi, đốt sắt oxi - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Viết PTHH phản ứng điều chế oxi và PTHH phản ứng cháy S và dây Fe 3.Thái độ: - Giáo dục học sinh có niềm tin vào khoa học II.Chuẩn bị: 1.PPDH: GV làm mẫu hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo nhóm 2.PTDH: a)Bộ dụng cụ thí nghiệm theo nhóm: điều chế oxi, đốt lưu huỳnh và sắt oxi b)HS chuẩn bị trước bảng tường trình thí nghiệm: nội dung: cách tiến hành, chừa trống phần tượng và PTPƯ c)Hóa chất: KMnO4 KClO3, MnO2, S, Fe, mẩu than III.Hoạt động dạy – học: 1.Ổn định 2.KTBC: ( Trong thực hành) Bài thực hành: *Mở bài:GV giới thiệu nội dung bài thực hành: Điều chế- Thu khí và thử tính chất khí oxi TG: HĐ CỦA GV V HS: NỘI DUNG GHI BẢNG: 10’ HĐ1: Thí nghiệm1:-Gv giới thiệu cách chấm điểm theo các TN: Cách tiến hành: Hiện nội dung: tiến hành thí nghiệm tượng – thành công, viết đúng tượng PTPƯ: và ptpư, kỷ luật tốt, vệ sinh, an -Lấy lượng nhỏ KMnO4 toàn Điều (bằng hạt ngô) vào đáy ống Trật tự vệ sinh: điểm, thao tác: chế nghiệm, đặt ít bông gần điểm, nội dung: điểm oxi miệng ống nghiệm -GV giới thiệu cách tiến hành thí -Lắp ráp hình vẽ nghiệm, hướng dẫn các thao tác (h.4.8) thí nghiệm: đun nóng trước -Đun nóng: lúc đầu hơ đều, đun tập trung, sử dụng đèn sau đun tập trung chỗ có cồn, tắt đèn cồn cách đậy hoá chất nắp 15’ -Thu qua không khí vì oxi nặng không khí, thử đầy khí oxi que đóm -Thu qua nước vì oxi ít tan nước, Chú ý: thu khí xong lấy lọ khí oxi khỏi nước, lấy ống dẫn khí sau đó tắt đèn cồn -Các nhóm tiến hành thí nghiệm -Các nhóm tiến hành thảo luận, hoàn thành trên phiếu học tập tượng và viết PTPƯ HĐ2: Thí nghiệm 2: -GV giới thiệu thí nghiệm thứ 2: Thao tác tiến hành thí nghiệm *Chú ý:- Sau đốt cháy lưu huỳnh lọ khí oxi, không mở nắp lọ khí tạo thành chủ yếu là lưu huỳnh đioxít mùi hắc, độc - Đốt cháy sắt oxi cần quấn dây sắt theo hình lò xo có quấn mẩu than để cung cấp nhiệt cho phản ứng tiếp diễn -Các nhóm tiến hành thí nghiệm -Thu khí: + Đẩy không khí + Đẩy nước 2a.Đốt cháy lưu huỳnh - Lấy ít bột lưu huỳnh (bằng hạt đậu xanh), đốt trên lửa đèn cồn, quan sát -Sau đó đưa lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí oxi, quan sát - Lưu huỳnh cháy không khí: -Lưu huỳnh cháy oxi: PTPƯ: -Sắt cháy - Đốt cháy sắt oxi oxi: cần quấn dây sắt theo PTPỨ: hình lò xo có quấn mẩu than để cung cấp nhiệt cho phản ứng b.Đốt cháy sắt 15’ HĐ3: HS viết tường trình thí khí nghiệm oxi (4’)4 Củng cố: - Thu dọn, rửa dụng cụ, làm vệ sinh - Nhận xét việc thực hành thí nghiệm học sinh - GV thu phiếu thực hành (1’)5 HDVN: Xem lại các kiến thức đã học, đã ôn chương IV, tiết sau kiểm tra tiết IV PHỤ LỤC: *Biểu điểm: Tổng số điểm: 10 đ, trật tự vệ sinh: 1đ, thao tác: 2đ, nội dung: 7đ MẪU BẢN TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí nghiệm : Cách tiến hành: Nhận xét Vẽ hình( có) tượng, viết PTHH 1.TN1: …… ……………………… 2.TN 2:… ……………………… ……………………………………… V RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT THỰC HÀNH: Ngày soạn: 1-2-2013 Ngày kiểm tra: 6-2-2013 TUẦN 23: TIẾT 46: KIỂM TRA TIẾT I.MTBKT: Kiến thức: -HS nắm vững các kiến thức tính chất oxi, oxi hóa, phản ứng hóa hợp, khái niệm oxit, cách gọi tên, phân loại oxit, cách điều chế oxi, phản ứng phân hủy, thành phần không khí, cháy Kĩ năng: -Viết pthh, tính toán theo phương trình hóa học, kĩ gọi tên oxit Thái độ: -GDHS tính nghiêm túc kiểm tra II CHUẨN BỊ: 1.PPKT: Theo hình thức trắc nghiệm và tự luận PTKT: Đề kiểm tra II.HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: 1.Ổn định lớp 2.Phát đề kiểm tra: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT ( TIẾT 46 ) Môn hóa Nội dung kiến Nhận biết thức TN TL câu 2đ Oxi – Không khí C1  C4 Thông hiểu Vận dụng TN câu 1đ C5,C6 TN TL câu 1đ C1 câu 2đ C3a,b câu 5đ 50% Tổng câu 4đ 40% Tổng hợp câu 2đ 20% TL câu 3đ C2 Các loại phản ứng hóa học Tổng số câu Tổng số điểm Vận dụng mức cao 2câu 2đ 20% câu 1đ C3c câu 1đ 10% KIỂM TRA TIẾT ( TIẾT 46 ) Môn: hóa học I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:(3 điểm)(làm thời gian là 15’) Em hãy chọn câu đúng câu 3đ 30% câu 3đ 30% 11 câu 10 đ 100% Câu 1:Không khí gồm các khí có thành phần phần trăm theo thể tích là A)19% O2, 81% N2 B)21% O2, 78% N2, 1% các khí khác C)19% O2, 81% N2, 1% các khí khác D)20% O2, 79% N2, 1% CO2 Câu 2:Những chất dùng để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm là A) KClO3, Fe3O4 B) KClO3, KMnO4 C) H2O, không khí D) KCl, MnO2 Câu 3:Chọn điều kiện cần thiết đủ để phát sinh cháy a) Chất cháy phải có nhiệt độ cháy thấp b) Chất cháy phải thể lỏng c) Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy d) Cung cấp đủ khí oxi cho cháy A) c; d B) a; b C) a; c D) b; d Câu 4:Cho các phương trình hóa học sau: t0 1) 2H2 + O2   2H2O t 2) 2Cu + O2   2CuO 3) H2O + CaO  Ca(OH)2 4) 3H2O + P2O5  2H3PO4 Những phản ứng có xảy oxi hóa là A) 3; B) 1; C) 1; D) 2; Câu 5:Để thu lượng khí oxi thì tỉ lệ mol KMnO4 và KClO3 theo thứ tự là: A) : B) : C) 2: D) : Câu 6: Thể tích khí oxi sinh nhiệt phân 24,5 gam Kaliclorat KClO3 là: A) 5,6 lít B) 2,24 lít C) 3,36 lít D) 6,72 lít Đường cắt:……………………………………………………………………………………………………… I.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm)( làm 30 phút) Câu 1:(1điểm)Trong chất sau đây, chất nào là oxit axit, oxit bazơ: BaO, P 2O5, K2O, CuO, Al2O3, N2O5, SO2, CO2 Câu2: (3điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau và gọi tên các sản phẩm tạo thành t a) 4K + … -> 2K2O t b) … + O2 -> 2ZnO t c) … + 5O2 -> 2P2O5 t d) … + … -> SO2 Câu 3:(3 điểm) Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách oxi hóa sắt nhiệt độ cao a) Tính khối lượng sắt và oxi cần dùng để có thể điều chế 2,32 gam oxit sắt từ b) Tính thể tích khí oxi tham gia đktc c) Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi trên ( Fe = 56, K = 39, Mn = 55, O = 16 ) ĐÁP ÁN KIỂM TRA TIẾT(TIẾT 46) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( điểm) (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) CÂU 1: B, CÂU 2: B, II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) CÂU 3: A, CÂU 4: C, CÂU 5: A, CÂU 6: D Câu 1:(1đ)- Các oxit axit: P2O5, N2O5, SO2, CO2 - Các oxit bazơ:BaO, K2O, CuO, Al2O3 Câu 2:(3đ) Các phương trình hóa học: t0 a) 4K + O2   2K2O ( Kali oxit ) ( 0,5 điểm) ( 0,5 điểm ) t b) 2Zn + O2   2ZnO ( Kẽm oxit ) t0 c) 4P + 5O2   2P2O5 ( Điphotphopentaoxit ) t0 d) S + O2   SO2 ( Khí sunfurơ ) ( HS hoàn thành đúng phương trình hóa học 0,5 điểm, gọi tên đúng oxit 0,25 điểm ) Câu 3: (3đ) , 32 =0 , 01(mol) a) nFe O = ( 0,25 điểm ) 232 t0 PTHH: 3Fe + 2O2   Fe3O4 ( 0,25 điểm ) 3mol 2mol 1mol 0,03mol  0,02mol ← 0,01mol ( 0,25 điểm ) nO =2 n Fe O =2 , 01=0 , 02(mol) Theo ptpứ: ( 0,25 điểm ) nFe=3 nFe O =3 , 01=0 , 03(mol) Khối lượng sắt và oxi cần dùng để có thể điều chế 2,32 gam oxit sắt từ mFe=0 , 03 56=1 , 68(g); (0,5 điểm ) m O =0 ,02 32=0 , 64 (g) b) Thể tích khí oxi tham gia đktc là: V O =22 , , 02=0 , 448(l) ( 0,5 điểm) c) PTHH: 2KMnO4 ⃗ ( 0,25 điểm ) t K2MnO4 + MnO2 + O2  4 2 2mol 1mol 0,4mol  0,02mol Theo ptpứ: nKMnO =2 nO =2 ,02=0 , 04( mol) Khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế 0,02 mol khí oxi là: mKMnO =0 , 04 158=6 , 32( g) 4 ( 0,25 điểm ) ( 0,5 điểm ) 3.HDVN: Chuẩn bị bài: Tính chất - ứng dụng H2 Tìm hiểu tính chất vật lí, tính chất hóa học H tác dụng với O2 - HS đem theo quẹt gas _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: KIỂM TRA TIẾT ( TIẾT 46 ) Môn: hóa học I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:(3 điểm)(làm thời gian là 15’) Em hãy chọn câu đúng Câu 1:Cho các phương trình hóa học sau: t0 1) 2H2 + O2   2H2O t 2) 2Cu + O2   2CuO 3) H2O + CaO  Ca(OH)2 4) 3H2O + P2O5  2H3PO4 Những phản ứng có xảy oxi hóa là A) 3; B 1; C 1; D 2; Câu 2:Những chất dùng để điều chế khí oxi công nghiệp là A) KClO3, Fe3O4 B) KClO3, KMnO4 C) H2O, không khí D) KCl, MnO2 Câu 3:Để thu lượng khí oxi thì tỉ lệ mol KMnO4 và KClO3 theo thứ tự là: A) : B) : C) 2: D) : Câu 4:Chọn điều kiện cần thiết đủ để phát sinh cháy a) Chất cháy phải có nhiệt độ cháy thấp b) Chất cháy phải thể lỏng c) Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy d) Cung cấp đủ khí oxi cho cháy A) c; d B) a; b C) a; c D) b; d Câu 5:Không khí gồm các khí có thành phần phần trăm theo thể tích là A) 19% O2, 81% N2 B) 21% O2, 78% N2, 1% các khí khác C) 19% O2, 81% N2, 1% các khí khác D) 20% O2, 79% N2, 1% CO2 Câu 6: Thể tích khí oxi sinh nhiệt phân 24,5 gam Kaliclorat KClO3 là: A) 5,6 lít B) 2,24 lít C 3,36 lít D) 6,72 lít Đường cắt:……………………………………………………………………………………………………… II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm)( làm 30 phút) Câu 1:(1điểm)Trong chất sau đây, chất nào là oxit axit, oxit bazơ: BaO, P 2O5, K2O, CuO, Al2O3, N2O5, SO2, CO2 Câu2: (3điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau và gọi tên các sản phẩm tạo thành t a) 4Na + … -> 2Na2O t b) … + O2 -> 2MgO t c) … + 5O2 -> 2P2O5 t d) … + … -> Fe3O4 Câu 3:(3 điểm) Để oxi hóa hoàn toàn 5,4 gam Al a) Tính thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùng b) Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi trên ( Al = 27, K = 39, Mn = 55, O = 16 ) ĐÁP ÁN KIỂM TRA TIẾT(TIẾT 46) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( điểm) (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) CÂU 1: B, CÂU 2: C, CÂU 3: A, CÂU 4: A, II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) Câu 1:(1đ)- Các oxit axit: P2O5, N2O5, SO2, CO2 - Các oxit bazơ:BaO, K2O, CuO, Al2O3 Câu 2:(3đ) Các phương trình hóa học: t0 a) 4Na + O2   2Na2O ( Natri oxit ) CÂU 5: B, CÂU 6: D ( 0,5 điểm) ( 0,5 điểm ) t b) 2Mg + O2   2MgO ( Magiê oxit ) t0 c) 4P + 5O2   2P2O5 ( Điphotphopentaoxit ) t0 d) 3Fe + 2O2   Fe3O4 ( Oxit sắt từ ) ( HS hoàn thành đúng phương trình hóa học 0,5 điểm, gọi tên đúng oxit 0,25 điểm ) Câu 3: (3đ) 5, nAl  0, 2mol 27 a) ( 0,25 điểm ) t PTHH: 4Al + 3O2   2Al2O3 4mol 3mol  0,2mol 0,15mol 3 nO2  nAl  0, 0,15mol 4 Theo ptpứ: Thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùng cho phản ứng trên là: VO2 0,15.22, 3,36l VKK 5.VO2 5.33,6 16,8l b) PTHH: 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2  2mol 1mol 0,3mol  0,15mol n 2.nO2 2.0,15 0,3mol Theo ptpứ: KMnO2 Khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế 0,15 mol khí oxi là: mKMnO4 0,3.158 47,4 g Ngày soạn: 17-2-2013 Ngày dạy: 18-2-2013 TUẦN 24: CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC TIẾT 47: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (T1) I.MTBH: 1.Kiến thức: ( 0,25 điểm ) ( 0,25 điểm ) ( 0,25 điểm ) ( điểm ) ( 0,25 điểm ) ( 0,25 điểm ) ( 0,5 điểm ) Biết được: -Tính chất vật lí hiđro:Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước ( Hiđro là khí nhẹ nhất) -Tính chất hóa học hiđro: Tác dụng với oxi 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hóa học hiđro - Viết pthh minh họa cho phản ứng H2 tác dụng với O2 - Tính thể tích khí H2 tham gia và sản phẩm 3.Thái độ: - Củng cố, khắc sâu lòng yêu thích học tập môn II.Chuẩn bị: PPDH: TN trực quan, nêu vấn đề, giải thích PPDH: a) Dụng cụ : Ống nghiệm, ống dẫn khí, lọ chứa khí, đèn cồn, diêm b) Hóa chất: kẽm viên, dd HCl III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định: KTBC: không Bài mới: *Mở bài: Chúng ta đã học chương oxi – không khí Để tiếp tục vấn đề cụ thể oxi, hiđro và hợp chất chúng là nước Chúng ta tìm hiểu chương 5: Hiđro – nước Hôm chúng ta tìm hiểu khí H có tính chất gì? Tại bóng bơm khí H2 có thể bay lên cao? NỘI DUNG GHIBẢNG: TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GV: HOẠT ĐỘNG CỦA HS: KHHH:H CTHH: H KHHH, CTHH, NTK, PTK hiđro là gì? KHHH:H CTHH: NTK:1 PTK: HĐ1:I Tìm hiểu tính chất vật lí: H 10’ - Cho HS đọc sgk và phát biểu tính chất -HS đọc sgk và quan sát NTK:1 PTK: ống nghiệm đựng H2 và trả I.Tính chất vật lí: vật lí hiđro? lời: hiđrô là chất khí không - Là chất khí không màu, màu, không mùi Là khí không mùi, nhẹ nhẹ tất các tất các chất khí d H / KK  0,069 29 khí d H / KK  0,069 29 , tan ít nước Tan ít nước ? – So sánh tính chất vật lí H2 với oxi? -Giống: là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước -Khác: Khí oxi nặng không khí , khí hiđro nhẹ không khí ?- Trình bày cách thu khí H2 phòng - Thu khí cách đẩy thí nghiệm? nước và đẩy không khí khỏi ống nghiệm 25’ HĐ2: II.Tìm hiểu tính chất hóa học: 1.-Để tìm hiểu xem H2 có tác dụng với O2 không chúng ta cùng thực thí II.Tính chất hoá học: nghiệm sau: -GV giới thiệu dụng cụ hoá chất, lưu ý HS làm thí nghiệm cần quan sát, nhận xét để thảo luận: ?- Khi đốt H2 không khí, cốc thủy tinh trước và sau phản ứng nào? ?- Màu lửa, mức độ cháy đốt H cháy bình oxi? ?- Khi đốt H2 cháy bình oxi, thành lọ chứa oxi sau phản ứng có tượng gì? ? So sánh lửa H2 cháy không khí và khí oxi? -GV lưu ý: Trước đốt H2 phải thử độ tinh khiết H2 để bảo đảm an toàn ? –Viết PTHH đốt H2? V : V 2 :1 - GV thông báo: H O2 là hỗn hợp nổ mạnh *GV thông báo: H2 tác dụng với CuO học tiết sau 1.Tác dụng với oxi:tạo thành nước - Các nhóm thảo luận trả lời câu hỏi: - Cốc thủy tinh trước pứ: không có gì Cốc sau phản ứng mờ - Khí H2 cháy với lửa xanh tỏa nhiều nhiệt - Sản phẩm: H2O - H2 cháy O2 mãnh liệt cháy không khí - Khí H2 cháy O2 hay không khí tạo thành nước và tỏa nhiều nhiệt PTHH: PTHH: t H2 + O2   2H2O t H2 + O2   2H2O 2V(l) 1V(l) 2V(l) VH : VO2 2 :1 là hỗn hợp nổ mạnh (7’)4 Củng cố, luyện tập: - Nêu lại tính chất vật lí H2? - Tại hỗn hợp khí H2 và khí O2 cháy lại gây tiếng nổ? - Làm nào để biết dòng khí hiđro là tinh khiết để đốt cháy dòng khí đó mà không gây tiếng nổ mạnh? BT 1: Có bao nhiêu gam nước tạo thành sau cho nổ hỗn hợp gồm 22,4 lít khí hiđro và 14 lít khí oxi ( các thể tích khí đo đktc)? (3’)5 HDVN Học bài, làm bài tập 6*/ 109sgk; 31.1, 31.3, 31.4/3sbt *HD 6*/109SGK: t0 Viết pthh: H2 + O2   2H2O 2mol 1mol 2mol   0,25mol 0,125mol 0,25mol Thể tích khí H2 dư nên tính khối lượng nước theo mol oxi -Áp dụng công thức : m = n.M *Chuẩn bị phần còn lại bài, tìm hiểu: H2 tác dụng với CuO tạo thành sản phẩm gì? Với các Oxit KL khác có tác dụng với H2 không? viết PTPƯ - Xem lại các bài tập tính theo PTHH, toán có chất dư IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 17-2-2013 Ngày dạy: 20-2-2013 TUẦN 24: TIẾT 48: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO( tiếp theo)(T 2) I.MTBH: 1.Kiến thức: HS nắm được: -Tính chất hóa học hiđro Khái niệm khử và chất khử - Hiđro có nhiều ứng dụng: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp 2.Kĩ năng: -Quan sát thí nghiệm và hình ảnh…rút nhận xét tính chất hóa học H2 -Viết pthh minh họa tính khử H2 -Tính thể tích khí H2 (đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm 3.Thái độ: -Củng cố, khắc sâu lòng yêu thích học tập môn II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: TN trực quan, nêu vấn đề, giải thích 2.PTDH: dụng cụ thí nghiệm CuO pư với H2 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:: Ổn định lớp: KTBC: (5’) - H2 có tính chất vật lí nào? Nêu tác dụng H2 với khí O2? Viết pthh? Làm nào để biết dòng khí hiđro là tinh khiết? -HS trả lời: A.Tính chất vật lí: d H / KK  0,069 29 hiđrô là chất khí không màu, không mùi Là khí nhẹ tất các khí , tan ít nước B.Tính chất hoá học: 1.Tác dụng với oxi:tạo thành nước - Khí H2 cháy O2 hay không khí tạo thành nước và tỏa nhiều nhiệt PTHH: t0 H2 + O2   2H2O 2V(l) 1V(l) 2V(l) VH : VO2 2 :1 là hỗn hợp nổ mạnh - Để biết dòng khí hiđro là tinh khiết ta đem đốt khí hiđro ta nghe tiếng nổ nhỏ chứng tỏ là dòng khí hiđro là tinh khiết Bài mới: *Mở bài:Tiết học trước chúng ta đã tìm hiểu tác dụng khí hiđro với khí oxi Khí hiđro còn có tính chất hóa học nào khác? Và ứng dụng khí hiđro là gì? TG: 25’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV: HĐ CỦA HỌC SINH HĐ1:2 Tìm hiểu tính chất hóa học Hiđro(tiếp theo): - Quan sát GV tiến - GV giới thiệu dụng cụ hóa chất thí hành thí nghiệm nghiệm H2 tác dụng với CuO NỘI DUNG GHI BẢNG: II.Tính chất hóa học: Tác dụng với oxi: 2.Tác dụng với đồng (II)oxit:tạo thành đồng và ?- NX màu sắc CuO trước làm thí nghiệm? Sau đó GV tiến hành thí nghiệm thực tế cho dòng khí H2 qua CuO nung nóng ?- Ở nhiệt độ thường, cho dòng khí H2 qua CuO có tượng gì? 10’ - Nhận xét : CuO: màu nước PTPƯ: đen t CuO+ H2   Cu +H2O TQ: t0 -Nhiệt độ thường H2 Oxit kim loại+hiđro   không tác dụngCuO KL + nước ( không có tượng gì) ?- Làm gì để kiểm tra độ tinh khiết khí - Đốt H2 nghe tiếng nổ H2? nhỏ (H2 tinh khiết) - GV tiếp tục thực thí nghiệm: Sau đã kiểm tra độ tinh khiết H và bắt đầu đun nóng phần ống thủy tinh có chứa CuO thì bột CuO biến đổi nào? ?- Còn chất gì tạo thành ống nghiệm? -Sản phẩm: Cu đỏ *Nhận xét: khí hiđro đã ?-Hãy viết pthh xảy ra? gạch, nước chiếm nguyên tố oxi t0 hợp chất CuO hiđro có tính H2 + CuO   Cu + H2O khử.CuO nhường oxi cho chất -H2 chiếm nguyên tố khác CuO có tính oxi hóa ?- Có kết luận gì tác dụng khí H O CuO, H2: tính khử *Kết luận: Ở nhiệt độ thích với CuO? -HS trả lời câu hỏi: hợp, khí hiđro không Ở nhiệt độ thích hợp, kết hợp với đơn chất oxi, khí hiđrô không mà còn có thể kết hợp kết hợp với đơn với nguyên tố oxi chất oxi, mà còn có số oxit kim loại Các phản ứng thể kết hợp với này tỏa nhiều nhiệt nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng này II.Ứng dụng hiđro: HĐ2: III.Tìm hiểu ứng dụng Hiđro tỏa nhiều nhiệt -Dùng làm nhiên liệu cho ?-Quan sát hình vẽ nhận xét hiđrô có động tên lửa, động ô tô, ứng dụng gì? -HS trả lời câu hỏi dựa dùng đèn xì oxi – hiđro -GV bổ sung kiến thức vào sơ đồ trang 108 để hàn cắt kim loại… sgk -Là nguồn nguyên liệu sản xuất amoniăc, axit và nhiều hợp chất hữu -Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ oxit chúng -Hiđro dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không (3’)4 Củng cố: - Hãy nêu tính chất hiđro tác dụng với CuO ? Viết PTHH ? - Nêu ứng dụng hiđro ? - Làm bài tập 1;4/trang 109 sgk (2’)5 HDVN: - Học bài làm các bài tập 2,3,5/109SGK; 31.7,31.10/44SBT *HD 5/109 SGK: Tính mol HgO, viết pthh sau đó tính theo pthh Áp dụng công thức : m = n.M; V = n.22,4 * Xem trước bài: Điều chế hiđrô - phản ứng thế, tìm hiểu: + Cách điều chế hiđrô phòng thí nghiệm: dùng hoá chất gì? tiến hành pư nào? Cách thu khí có gì khác so với khí oxi? Vì sao? + Phản ứng là gì? Phản ứng có gì khác so với các phản ứng khác? IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 22-2-2013 Ngày dạy: 25-2-2013 TUẦN 25: TIẾT 49: ĐIỀU CHẾ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ I.MTBH: 1.Kiến thức: Biết được: -Phương pháp điều chế hiđrô phòng thí nghiệm và công nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nước và đẩy không khí - Phản ứng là phản ứng đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh …rút nhận xét phương pháp điều chế và cách thu khí H Hoạt động bình kíp đơn giản - Viết pthh điều chế hiđro từ kim loại ( Zn, Fe) và dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng) - Phân biệt phản ứng với phản ứng phân hủy và pứ hóa hợp Nhận biết pứ các pthh cụ thể - Tính thể tích khí H2 điều chế đktc Thái độ: Gây hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm, giải thích PTDH: - Hoá chất: kẽm viên, dd axit clohiđric -Dụng cụ: dụng cụ điều chế hiđrô, bình kíp đơn giản III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.KTBC:(5’) -HS1: -Nêu tính chất hóa học khí hiđro? Viết các phương trình hóa học minh họa? -HS2: BT 4/ 109 SGK 3.Bài mới: *Mở bài: Trong phòng thí nghiệm và công nghiệp, nhiều người ta cần dùng khí H Làm nào để điều chế khí hiđro Phản ứng điều chế khí H2 phòng thí nghiệm thuộc loại gì? TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GV: HĐ CỦA HỌC SINH: NỘI DUNG GHI BẢNG: 15’ HĐ1: I.Tìm hiểu cách điều chế khí I.Điều chế khí H2: H2 phòng thí nghiệm và công nghiệp 1.GV yêu cầu HS đọc sgkI.1a -HS nhóm làm thí 1.Trong phòng thí nghiệm: - GV hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm và thảo luận trả Điều chế H2 tác dụng nghiệm lời câu hỏi axit( d d HCl H2SO4 loãng ?- Có tượng gì xảy cho Zn -HT: có bọt khí H2 với kim loại Zn vào ống nghiệm chứa dd HCl? thoát ( Fe, Al, Mg…) ?-Khí thoát có làm cho than hồng -Khí H2 không làm cho que đóm bùng cháy không? than hồng bùng cháy ?- Có tượng gì xảy cô cạn dung dịch chất lấy từ ống -Cô cạn dd ZnCl2  nghiệm? muối màu trắng -GV: cô cạn giọt d d , chất rắn PTHH: màu trắng là ZnCl2 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  2’ 10’ ?- Các em hãy lập pthh phản ứng vừa thực ?- Nêu cách thu khí hiđro? *GV thông báo: Để điều chế khí H2 có thể thay d d HCl d d H 2SO4 loãng, thay Zn Fe,Al, Mg… ?- Viết các pthh điều chế H2 thay kim loại axit các chất trên? - GV giới thiệu nguyên tắc hoạt động bình kíp đơn giản 2.GV hướng dẫn HS tự đọc thêm HĐ2: II.Tìm hiểu phản ứng thế: ?-NX phản ứng (1), (2), cho biết ntử đơn chất kẽm sắt đã thay ntử nào axit? ?- Thế nào là phản ứng thế? Dấu hiệu để nhận phản ứng là gì? - cách thu khí: dùng (Kẽm clorua) H2 đẩy nước đẩy Fe + H2SO4loãng  FeSO4+H2  không khí (Sắt (II)sunfat) -HS viết pthh -Cách thu khí: cho khí H2 đẩy không khí đẩy nước -HS chú ý nghe -Zn,Fe thay cho nguyên tử H axit -Là pưhh đó nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử ntố khác hợp chất 2.Trong công nghiệp:(HS đọc thêm) II.Phản ứng thế: Là pưhh đó nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử ntố khác hợp chất VD: pứ (1),(2) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 4.Củng cố, luyện tập:(10’) ?-Nêu cách điều chế H2 phòng thí nghiệm? Nêu cách thu khí hiđro? ?-Nêu khái niệm phản ứng thế? -GV hệ thống kiến thức đồ tư -BT 1; 2;5/117 SGK 5.HDVN:(3’) BTVN: 3,4,5/117SGK; 33.6  33.10/47,48SBT *HD 4/117SGK: -Viết pthh: Zn, Fe tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H 2SO4 loãng sau đó dựa vào số mol khí hiđro tính số mol kim loại Zn và Fe, từ đó tính khối lượng kim loại -Xem lại các bài tập chương IV: OXI – KHÔNG KHÍ, tiết sau ôn tập IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 23-2-2012 Ngày dạy: 27-3-2012 TUẦN 25: TIẾT 50: ÔN TẬP I.MTBH: 1.Kiến thức: -Củng cố lại các kiến thức đã học tính chất hóa học khí oxi và khí hiđro Khái niệm oxi hóa, cháy, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng 2.Kĩ năng: -Phân biệt các loại phản ứng hóa học, biết tính toán các đại lượng theo phương trình hóa học Thái độ: Gây hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm, giải thích PTDH: - Bảng phụ, số bài tập III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.KTBC: ( kiểm tra tiết ôn tập) 3.Bài mới: *Mở bài: Để củng cố các kiến thức đã học chương Oxi – không khí Tính chất hóa học khí hiđro và ứng dụng chúng, hôm các em học tiết ôn tập TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GV: 10’ HĐ1: I Kiến thức cần nhớ: -GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau: 1.Nêu tính chất vật lí và tính chất hóa học khí oxi và khí hiđro? Khí oxi và khí hiđro có ứng dụng nào? Nhắc lại khái niệm phản ứng hóa hợp, pứ phân hủy, pứ thế? So sánh cháy và oxi hóa chậm? Nêu điều kiện để phát sinh và dập tắt cháy? HĐ2: II.Bài tập: II.Bài tập: BT 2/87 SGK: -HS lên bảng làm BT 2/87 SGK: Lập phương trình hóa học biểu diễn phản bài tập Các phương trình hóa học: ứng hóa hợp lưu huỳnh với các kim Mg + S ⃗ t MgS loại magie Mg, kẽm Zn, sắt Fe, nhôm Al Zn + S ⃗ t ZnS -GV gọi HS trung bình lên bảng làm bài Fe + S ⃗ t FeS tập 2Al+ 3S ⃗ -GV cho HS khác nhận xét, sửa sai t Al2S3 BT 2/117SGK: BT 2/117SGK: Các phản ứng hóa học: Lập phương trình hóa học các sơ đồ a) 2Mg + O2 ⃗ t 2MgO phản ứng sau đây và cho biết chúng thuộc -HS lên bảng làm ( Phản ứng hóa hợp) loại phản ứng hóa học nào bài tập b) 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4 + MnO2 a) Mg + O2 -> MgO -HS khác nhận xét, 5’ 10’ HĐ CỦA HỌC NỘI DUNG GHI BẢNG: SINH: I Kiến thức cần nhớ:(sgk) -HS trả lời câu hỏi 15’ t0 b) KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 c) Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu - GV gọi HS trung bình lên bảng làm bài tập -GV cho HS nhận xét sửa sai - GV chốt lại cách lập PTHH và phân loại các phản ứng hóa học BT 5/117 SGK: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? b) Tính thể tích khí hiđro thu đktc - GV cho HS đọc và tóm tắt đề bài -GV gợi ý cho HS nhớ lại các bước giải dạng bài toán này và nhớ lại các công thức cần áp dụng -GV cho HS thảo luận nhóm hoàn thành bài tập sửa sai + O2 ( Phản ứng phân hủy) ⃗ FeCl2 + Cu c) Fe + CuCl2 ❑ ( Phản ứng thế) BT 5/117 SGK: Giải: a) 22 , n Fe = =0,4 (mol) 56 24 ,5 n H SO = =0 , 25(mol) 98 PTHH: Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2 ↑ → 0,25mol 0,25mol 0,25mol Lập tỉ lệ: 0,4 , 25 > Nên khối lượng sắt 1 dư, đó tính số mol khí H theo số mol H2SO4 mFe dư = (0,4-0,25).56=8,4(g) b)Thể tích khí H2 tạo thành đktc là: V H =22, ,25=5,6(lít) -HS đọc và tóm tắt đề bài - HS thảo luận nhóm hoàn thành bài tập -HS nhận xét, sửa sai -GV chốt lại dạng bài tập có chất dư 4.Củng cố: (4’) GV cho HS nhắc lại các kiến thức cần nhớ: 1.Nêu tính chất vật lí và tính chất hóa học khí oxi và khí hiđro? Khí oxi và khí hiđro có ứng dụng nào? Nhắc lại khái niệm phản ứng hóa hợp, pứ phân hủy, pứ thế? So sánh cháy và oxi hóa chậm?Nêu điều kiện để phát sinh và dập tắt cháy? 5.HDVN:(1’) BTVN: BT 1: Cho 26 g kẽm tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? b) Tính thể tích khí hiđro thu đktc *HDBT1: Cách làm BT tương tự bài 5/117 SGK - Theo các bước sau đây: +B1: Tính toán số mol kem và axit sunfuric +B2: Viết PTHH +B3: Lập tỉ lệ để tìm chất dư +B4: Tính toán theo yêu cầu bài toán theo các công thức chuyển đổi m, n , V *Chuẩn bị bài 34: Bài luyện tập 6: Tính chất và cách điều chế khí H2 và O2, chuẩn bị số bài tập bài luyện tập IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 3-3-2013 Ngày dạy: 4-3-2013 TUẦN 26: TIẾT 51: BÀI LUYỆN TẬP I.MTBH: 1.Kiến thức: -Củng cố hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hoá học hiđrô Biết so sánh các tính chất và cách điều chế khí hiđrô với khí oxi -HS biết và hiểu các khái niệm phản ứng thế, phân biệt với các phản ứng khác 2.Kĩ năng: -Vận dụng các kiến thức đã học vào làm các bài tập tính toán theo pthh liên quan đến hiđrô 3.Thái độ: - Gây hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm, giải thích 2.PTDH: Phiếu học tập, bảng phụ III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định 2.KTBC: không 3.Bài mới: *Mở bài: Nhằm nắm vững tính chất H2, phản ứng thế, phân biệt với các phản ứng khác và vận dụng để giải số bài tập, chúng ta học tiết luyện tập này TG: 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV: HĐ1: I.Kiến thức cần nhớ: -GV phát phiếu học tập, yêu cầu HS đọc nội dung và chuẩn bị câu hỏi: 1.Trình bày kiến thức về: -Tính chất vật lí -Tính chất hóa học -Ứng dụng -Điều chế khí hiđro 2.So sánh tính chất vật lí khí O và khí H2? 3.Khi thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy không khí phải để vị trí ống nghiệm nào? Vì sao? 4.Hãy cho các thí dụ pthh để minh họa:phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy? Từ đó nêu khác các pthh đó? HĐ CỦA HỌC SINH: NỘI DUNG GHI BẢNG: I.Kiến thức cần nhớ:(sgk) 1.Tính chất vật lí H2 2.Tính chất hóa học H2 -HS nhóm thảo luận trả 3.Ứng dụng H2 lời câu hỏi 4.Điều chế và cách thu khí H2 Nhóm 1: Câu 5.Định nghĩa phản ứng Nhóm 2: Câu HS trả lời, HS khác bổ sung HS tiếp tục thảo luận: Nhóm 1: Câu Nhóm 2: Câu 10’ HĐ2: II.Bài tập: BT 4/119SGK: - GV gọi HS lên bảng làm bài tập - GV cho HS khác nhận xét, sửa sai BT 4/119SGK:   -HS làm bài tập   CO H2CO3 + H2O 4/119sgk (PỨ hóa hợp) -HS nhận xét, bổ sung     SO2 + H2O H2SO3 (PỨ hóa hợp) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  (PỨ thế) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (PỨ hóa hợp) t0 PbO + H2   Pb+ H2O 15’ (Phản ứng thế) BT 5*/119SGK: - Áp dụng công thức: BT 5*/119SGK: -GV cho HS đọc đề bài, tóm tắt đề m Giải: n  ,V n.22, bài 2,8 M nFe  0, 05( mol ) - GV gợi ý, HS làm bài tập -HS làm bài tập 56 -GV cho HS nhận xét, sửa sai -HS khác nhận xét, bổ  2,8 nCu  0, 05( mol ) sung 64 PTHH: t0 H2 + CuO   Cu + H2O(1)  0,05mol 0,05mol t0 3H2+Fe2O3   2Fe + 3H2O(2) 3mol 2mol 0,075mol  0,05mol Từ (1), (2) thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc là: VH (0, 05  0, 075).22, 2,8(l ) - GV chốt lại dạng bài tập tính theo PTHH 4.Củng cố, luyện tập:(4’) BT 1: Phân loại các pthh sau: t0 1) S + O2   SO2  2) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu  xt ,t  2KCl + 3O2  3) 2KClO3   5.HDVN:(1’) BTVN: 2,3,6*/119SGK, 33.4,33.7/47SBT HD 6*/119SGK: -Dựa vào tỉ lệ số mol các chất để so sánh thể tích H2 tham gia và khối lượng các kim loại phản ứng *Chuẩn bị bài thực hành 5: Điều chế, thu khí và thử tính chất khí H2 -Đem theo quẹt gas, que đóm _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn: 5-3-2013 Ngày dạy: 6-3-2013 TUẦN 26: TIẾT 52: BÀI THỰC HÀNH 5: ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO I.MTBH: 1.Kiến thức: - Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl và Zn ( Fe, Mg, Al…) Đốt cháy H2 không khí Thu khí hiđro cách đẩy không khí - Thí nghiệm chứng minh H2 khử CuO 2.Kĩ năng: - Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phương pháp đẩy không khí - Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Viết PTHH điều chế khí hiđro và PTHH phản ứng CuO và H2 - Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn có kết 3.Thái độ: - Giáo dục HS có niềm tin vào khoa học II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm 2.PTDH: dụng cụ điều chế, thu khí hiđrô cách đẩy không khí, hoá chất: Zn, dung dịch HCl, CuO III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.KTBC:( không) 3.Bài thực hành: *Mở bài: Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế hiđro phòng thí nghiệm, tính chất vật lí và tính chất hóa học hiđro Đồng thời rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế và thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy không khí khỏi ống nghiệm NỘI DUNG GHI BẢNG: HĐ CỦA GV – HS: -Gv thông báo cách chấm điểm: Tr ật HĐ 1: Thí nghiệm: tự vệ sinh: điểm, thao tác: điểm, Stt Tiến hành thí nghiệm Hiện tượng - ptpư nội dung: điểm ĐIỀU CHẾ HIĐRÔ, ĐỐT - Gv hướng dẫn các thao tác thí CHÁY HIĐRÔ(10’) nghiệm thao tác mẫu - Cho các nhóm dụng cụ điều -Lưu ý tránh để hoá chất dính vào da, chế Hiđrô đơn giản tiến hành thí nghiệm xong nhớ khoá - Lắp ráp hình vẽ van ống dẫn khí lại Vì phải chờ sau phút tiến hành đốt khí hiđrô sinh ra? (bởi vì để khí hiđrô đẩy phần không -Chờ khoảng phút, đưa que đóm khí ống nghiệm ngoài tránh cháy vào đầu ống dẫn khí gây nổ) Quan sát, nhận xét, viết phương -Các nhóm bắt đầu tiến hành thí nghiệm -Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm -Nhận xét, chấm điểm các nhóm -GV hướng dẫn các thao tác tiến hành thí nghiệm thứ thao tác mẫu -Lưu ý thao tác di chuyển ống nghiệm có khí hiđrô phải cẩn thận tránh thoát khí ngoài -Cho các nhóm thực thí nghiệm -Báo cáo kết thí nghiệm -Nhận xét chấm điểm -Gv hướng dẫn thao tác thí nghiệm thứ (dùng hình vẽ minh họa) -Lưu ý màu hóa chất trước và sau tiến hành thí nghiệm -Các nhóm tiến hành thí nghiệm -Nhận xét chấm điểm trình phản ứng xảy THU KHÍ HIĐRÔ BẰNG CÁCH ĐẨY KHÔNG KHÍ.(10’) -Lấy ống nghiệm úp lên đầu ống dẫn khí có khí hiđrô sinh -Sau phút , giữ ống nghiệm đứng thẳng miệng chúc xuống dưới, đưa miệng ống nghiệm này vào gần lửa đèn cồn Quan sát, nhận xét HIĐRO KHỬ ĐỒNG(II)OXIT (10’) -Dùng ống nghiệm khác cho vào ít CuO -Lắp ráp dụng cụ hình vẽ Quan sát tượng, nhận xét HĐ 2: Tường trình thí nghiệm:(10’) -GV cho HS viết bảng tường trình thí nghiệm HĐ 3: Cuối tiết thực hành: (4’) -GV nhận xét, rút kinh nghiệm tiết thực hành -HS thu rửa dụng cụ, xếp hóa chất, dụng cụ Tên thí nghiệm : Cách tiến hành: 1.TN1: …………… ……………………… 2.TN 2:…………… ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… 4.Củng cố:( không) 5.HDVN: (1’) Nhận xét tượng: Vẽ hình( có) Chuẩn bị bài nước: Tìm hiểu: - Thành phần hóa học nước gồm các nguyên tố nào? Chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích và tỉ lệ khối lượng nào? Bằng phương pháp nào để xác định thành phần định tính và định lượng nước? _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT THỰC HÀNH: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 10-3-2013 Ngày dạy: 11-3-2013 TUẦN 27: TIẾT 53: NƯỚC I.MTBH: 1.Kiến thức: Biết được: - Thành phần định tính và định lượng nước 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích và tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước 3.Thái độ: - GDHS ý thức bảo vệ nguồn nước không bị ô nhiễm II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, trực quan, hoạt động nhóm, giải thích 2.PTDH: - Hình vẽ ( phân huỷ nước, tổng hợp nước) III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.KTBC: Không 3.Bài mới: *Mở bài: Thành phần hóa học nước gồm các nguyên tố nào? Chúng hóa hợp với theo t ỉ l ệ th ể tích và tỉ lệ khối lượng nào? Bằng phương pháp nào để xác định thành phần định tính và định lượng nước TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GV: HĐ CỦA HỌC SINH: NỘI DUNG GHI BẢNG: HĐ 1: Thành phần hóa học I.Thành phần hóa học nước: nước: 1.GV cho HS quan sát hình ảnh thí -HS quan sát hình ảnh thí 1.Sự phân hủy nước: 20’ nghiệm điện phân nước nghiệm và trả lời: - Khi phân tích nước -Kết luận rút từ TN phân huỷ nước - Khi phân tích nước dòng điện thu H2 và O2 dòng điện? dòng điện thu H2 và có thể tích 2:1 -Viết phương trình phản ứng phân O2 có thể tích 2:1 điện phân huỷ nước? điện phân  2H2  + O2  2H2O   - Cho biết tỉ lệ thể tích khí hiđrô 2H2O    2H2  +O2  và oxi thí nghiệm? 15’ 2.Gv giới thiệu quá trình tổng hợp nước (dùng tranh vẽ để mô tả cho quá trình), tham khảo sgk -Thể tích khí H2 và O2 cho vào lúc đầu là bao nhiêu?Khác hay nhau? -Thể tích khí còn lại hỗn hợp nổ đốt tia lửa điện là bao nhiêu? Đó là khí gì? 1V(l) 2.Sự tổng hợp nước: -HS quan sát tranh vẽ -Tổng hợp H2 và O2 theo tỉ lệ thể tích 2:1 nước tổng hợp nước và trả lời: phần thể tích H2 và phần thể tích O2 -Dư phần thể tích khí O2 - Cho biết tỉ lệ thể tích H2 và VH : VO 2 :1 2 O2 chúng hóa hợp với tạo thành nước? -Viết PTHH tổng hợp nước? t0 2H2 + O2   2H2O -Tỉ lệ khối lượng các nguyên tố hiđrô và oxi nước là bao nhiêu? mH : mO 11,11% : 88,89% Hãy nêu cách tính tỉ lệ khối lượng Hay mH : mO 1: này? 5’ 2V(l) t 2H2 + O2   2H2O 4g 32 g mH   mO 32 %H  100 11,11% 18  %O 100  11,11 88,89% 3.-Bằng thực nghiệm có thể kết luận 3.Kết luận: CTHH nước nào? Nước là hợp chất tạo CTHH nước là H2O H2 và O2 đã hóa hợp theo tỉ lệ thể tích nguyên tố là H và O, chúng đã VH : VO2 2 :1 nào? hóa hợp với nhau: H và O đã hóa hợp theo tỉ lệ khối mH : mO 1: - Theo tỉ lệ thể tích là phần lượng nào? - Hai học sinh đọc phần kết khí hiđro và phần khí oxi - GV cho HS đọc phần kết luận - Theo tỉ lệ khối lượng H luận sách giáo khoa và O nước là 11,11% và 88,89% hay mH : mO 1:  Số nguyên tử H : số nguyên tử =2:1  Công thức phân tử nước thực nghiệm chứng minh là H2O 4.Củng cố:( 3’) - Bằng phương pháp nào có thể chứng minh thành phần định tính và định lượng nước? Viết PTHH? 5.HDVN:( 2’) -BTVN: 3,4/125 SGK; 36.2, 36.8/49 SBT n m V ;n  M 22, - HDVN: 4/125 SGK: Áp dụng công thức *Xem trước mục II, III : Tìm hiểu: - Tính chất nước, vai trò nước đời sống và sản xuất, chống ô nhiễm nguồn nước - Chuẩn bị số tranh ảnh chụp nguồn nước bị ô nhiễm - Đem theo vôi sống, quẹt gas _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 10-3-2013 Ngày dạy: 13-3-2013 TUẦN 27: TIẾT 54: NƯỚC (tiếp theo) I.MTBH: 1.Kiến thức: Biết được: -Tính chất nước: Nước hòa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại ( Na, Ca,…), oxit bazơ ( CO, Na2O,…), oxit axit ( P2O5, SO2,…) -Vai trò nước đời sống và sản xuất, ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước 2.Kĩ năng: -Quan sát thí nghiệm tính chất hóa học nước, rút kết luận tính chất hóa học nước -Viết PTHH nước với số kim loại( Na, Ca…), oxit bazơ, oxit axit -Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể 3.Thái độ: -Có ý thức bảo vệ nguồn nước và giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm II.Chuẩn Bị: 1.PPDH: Nêu vấn đề, thí nghiệm trực quan, hoạt động nhóm, giải thích 2.PTDH: a)Dụng cụ: -Bình nước, cốc thủy tinh, phễu, ống nghiệm, đèn cồn, kính, ống nhỏ giọt, thìa đốt, lọ thủy tinh b) Hóa chất: Na, CaO, P đỏ, quỳ tím, nước cất III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.KT15’ Câu 1:(6 điểm)Nêu thành phần hóa học nước? Bằng phương pháp nào chứng minh thành phần định tính và định lượng nước? Viết PTHH xảy ra? Câu 2: (4 điểm)Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng các chất sau: 1) Mg + O2 → 2) P + O2 → 3) Fe + HCl → 4) Al + CuSO4 → ĐÁP ÁN: Câu 1:(6 điểm): *Thành phần hóa học nước : Nước là hợp chất tạo nguyên tố là H và O Chúng đã hóa hợp với nhau: - Theo tỉ lệ thể tích là phần khí hiđro và phần khí oxi - Theo tỉ lệ khối lượng H và O nước là 11,11% và 88,89% hay mH : mO 1:  Số nguyên tử H : số nguyên tử =2:1  Công thức phân tử nước thực nghiệm chứng minh là H2O (1 đ) (1đ) (1đ) (0,5đ) (0,5đ) * Bằng phương pháp nào chứng minh thành phần định tính và định lượng nước là: phân hủy và tổng hợp nước (2đ) PTHH: điện phân   2H2  + O2  t0 2H2 + O2   2H2O Câu 2: (4 điểm) Các phương trình hóa học : t0 1) 2Mg + O2   2MgO 2H2O t 2) 4P + 5O2   2P2O5 3) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ 4) 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu (HS viết đúng phản ứng điểm) Bài mới: *Mở bài: Chúng ta tiếp tục nghiên cứu tính chất nước, nước có tính chất vật lí và hóa học nào? Nước có vai trò nào đời sống và sản xuất? Cách chống ô nhiễm nguồn nước sao? TG: 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ1: II.Tính chất nước: a.-GV tiến hành giới thiệu dụng cụ hoá chất trước phản ứng +Nhúng quỳ tím vào nước trước có phản ứng, nhận xét +Tiến hành cho mẩu Natri vào nước, quan sát và nhận xét tượng xảy ra? HD CỦA HS: NỘI DUNG GHI BẢNG: II.Tính chất nước: 1.Tính chất vật lí:(sgk) 2.Tính chất hoá học: Quan sát thí a/Tác dụng với số kim loại: Nước + KL → Bazơ + nghiệm, nhận xét: -QT không đổi Hiđrô Lưu ý có các KL sau: K, Na, màu -Có khí thoát ra, Ca, Ba mẩu Na tan dần +Cho giấy quỳ tím vào dung dịch -Nhận xét: QT đổi tạo thành, nhận xét thành màu xanh Viết phương trình phản ứng xảy HS:Viết PTPƯ Vd: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 b.-GV tiến hành thí nghiệm CaO tác dụng với nước theo các bước thí nghiệm thứ -Nhận xét tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra? 10’ ↑ b/Tác dụng với số oxit bazơ: Nước + oxitbazơ → Bazơ Lưu ý có các oxit các kim -Nhận xét loại sau: K, Na, Ca, Ba tượng: Pứ có tỏa Vd: CaO + H2O → Ca(OH)2 -Dung dịch tạo thành hai thí nhiệt, quỳ tím đổi * Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ nghiệm trên làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh tím thành xanh nào? Ngoài quỳ tím còn có thuốc thử nào khác? → dung dịch phenolphtalein c.-GV tiến hành thí nghiệm Đốt P oxi cho hòa tan sản phẩm nước thu axit c/Tác dụng với số oxít axít: +Giới thiệu giai đoạn Nước + oxit axit → Axit +Giới thiệu sản phẩm thu sau HS quan sát thí Vd:3H2O +P2O5 → 2H3PO4 phản ứng cháy, sản phẩm thu nghiệm sau hòa tan nước +Dùng quỳ tím cho vào dung dịch *Dung dịch axit làm đổi màu quỳ thu tím thành đỏ + Cho HS viết phương trình phản ứng xảy Nhận xét đổi màu quỳ tím cho vào dung dịch axít? -Nhận xét: quỳ tím đổi thành màu đỏ HĐ2: III.Vai trò nước- Chống Viết PTPƯ III Vai trò nước – chống ô ô nhiễm nguồn nước nhiễm nguồn nước: (sgk) -GV cho HS nêu vai trò nước đời sống và các hoạt -HS trả lời câu hỏi động sản xuất -Nguồn nước bị ô nhiễm gây tác hại gì đến sức khỏe người?Làm nào để bảo vệ nguồn nước không bị ô nhiễm? -Giáo dục hs ý thức bảo vệ nguồn nước (4’)4 Củng cố: - Nêu tính chất hóa học nước ? -Vai trò nước ? và cách chống ô nhiễm nguồn nước ? -GV hệ thống hóa kiến thức đồ tư (1’)5 HDVN: - Học bài, làm các bài tập 5,6/125sgk; 36.1 – 36.7/48,49sbt - HD 5/125 SGK: + CaO tác dụng nước tạo thành bazơ Ca(OH)2 +SO3 tác dụng với nước tạo thành axit H2SO4 - Xem trước bài axit, bazơ muối: + Axit định nghĩa nào? Gồm bao nhiêu loại? + cách gọi tên axít? Tên gốc axít? + Bazơ định nghĩa nào? Có bao nhiêu loại bazơ? + Cách gọi tên bazơ? IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… + Ngày soạn: 16-3-2013 Ngày dạy: 18-3-2013 TUẦN 28: TIẾT 55: AXIT – BAZƠ – MUỐI I.MTBH: 1.Kiến thức: Biết được: -Định nghĩa axít, bazơ, theo thành phần phân tử -Phân loại axit, bazơ 2.Kĩ năng: -Phân loại axit, bazơ theo công thức hóa học cụ thể -Viết CTHH số axit, bazơ biết hóa trị kim loại và gốc axit - Đọc tên số axit, bazơ theo công thức hóa học cụ thể và ngược lại -Phân biệt dd là axit hay bazơ giấy quỳ tím -Tính khối lượng số axit, bazơ tạo thành phản ứng 3.Thái độ: -Biết vận dụng kiến thức đã học vào thực tế để nhận dung dịch axit, dung dịch bazơ II Chuẩn bị: 1.PPDH: Nêu vấn đề, luyện tập, giải thích 2.PTDH: - Bảng phụ : Ghi tên, công thức, thành phần, gốc … số axit, bazơ thường gặp -Một số lọ đựng axit, bazơ III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổ n định: KTBC: (5’) - Nêu các tính chất hóa học nước, viết phương trình minh họa ? -Nêu nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nước và cách khắc phục? HS trả lời: tính chất hóa học nước: tác dụng với kim loại, tác dụng oxit bazơ, tác dụng oxit axit và viết các pthh minh họa - HS nêu : có ý thức bảo vệ nguồn nước, có biện pháp xử lí nước thải Bài mới: *Mở bài: Chúng ta đã làm quen với hợp chất có tên là oxit Trong các chất vô còn có các loại khác: axit, bazơ…chúng là chất nào? Có CTHH và tên gọi sao? phân loại nào? TG: H Đ CỦA GIÁO VIÊN: 20’ HĐ1:Tìm hiểu Axit 1.Cho ví dụ axit ? Hãy nhận xét điểm giống và khác thành phần phân tử các axit trên ?  Định nghĩa axít HĐ CỦA HS: NỘI DUNG GHI BẢNG: I.Axít: -HS cho ví dụ 1.Định nghĩa:Axít là hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết tùy chọn -HS so sánh với gốc axit gồm nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit 2.Nếu kí hiệu hóa học công thức chung các gốc axit là A, hóa trị n  HnA em hãy rút công thức chung axit ? 15’ 2.Công thức hóa học: CTHH axit gồm hay nhiều nguyên tử hiđro và gốc axit VD: H2S, H2SO4, H3PO4 3a.Qua thành phần axit, axit loại : không 3.Phân loại và gọi tên: chia làm loại ? kể tên, có oxi và có oxi a)Phân loại: Gồm loại: cho ví dụ loại ? -Axít không có oxi: H2S, HBr, HCl… -Axít có oxi: H2SO3, HNO3, H3PO4… b)Gọi tên: b.*GV thông báo cách gọi tên HS lắng nghe *Axit không có oxi: axít không có oxi HCl: Axit Tên axit: Axit + tên PK + hiđric *Yêu cầu HS gọi tên HCl… *GV : Giới thiệu tên gốc axít clohiđric HS tiếp thu tương ứng(hiđric -> ua…) Axit CTHH Gốc Tên gốc - Cl : clorua ; = S : sunfua …… Axít Axít HS nghe và tiếp Axit brom HBr - Br Bromua thu hiđric -NO3 : Nitrat Axit HCl - Cl Clorua = SO4 : Sunfat clohiđric = PO4 :Phot Axit H2 S =S Sunfua phat … sunfuhiđric *Axít có oxi: *Gv thông báo cách gọi tên *Axit có nhiều nguyên tử oxi: axít có oxi Tên axít: Axit + tên Pk + ic GV giới thiệu tên các gốc axit Vd: H2SO4: Axit sunfuric tương ứng : -NO3 ; = SO4 ; PO4 *Axít có ít nguyên tử oxi: -Gọi HS cho biết tên các gốc Tên axít: Axit + tên Pk + axit ? Vd: H2SO3: Axit sunfurơ HĐ2:Tìm hiểu Bazơ II Bazơ : 1.Gọi HS cho vd ? nhận xét thành 1.Định nghĩa: Bazơ là hợp chất mà phân tử -Có ngtử kim gồm nguyên tử kim loại liên kiết với phần phân tử các bazơ trên? -Nhận xét gì mối quan hệ loại và hay hay nhiều nhóm hiđroxit ( ─ OH) nhiều nhóm hóa trị kim loại và nhóm ─ OH ─ OH?  Định nghĩa bazơ? 2.Em hãy viết công thức chung M(OH)n 2.Công thức hoá học: Cu(OH)2: Đồng CTTQ: M(OH)n bazơ ? (II)hiđrôxit M: Kim loại NaOH : Natri n: số nhóm – OH hiđrôxit VD: Cu(OH)2, Fe(OH)3 -Dựa và tính tan 3.a)GV thuyết trình phần phân bazơ phân 3.Phân loại và gọi tên: loại làm loại Dựa vào đâu để người ta phân loại HS cho vd bazơ ? có loại ? kể tên và cho vd ? -HS nghe và ghi bài b)Hãy nêu nguyên tắc gọi tên bazơ? Nếu kim loại có nhiều hóa trị thì gọi nào để phân biệt? VD: Fe(OH)2, Fe(OH)3 Sau đó yêu cầu HS đọc tên các bazơ : NaOH, Cu(OH)2… a)Phân loại:Gồm hai loại: -Bazơ tan gồm các bazơ các kim loại sau: K, Na, Ca, Ba VD: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 -Còn lại là bazơ không tan VD: Al(OH)3, Fe(OH)2… b)Gọi tên Tên Bazơ: Tên KL + Hiđroxit (chú ý gọi kèm HT sau tên KL KL có nhiều HT) vd: Fe(OH)2: Sắt (II)hiđroxit NaOH : Natri hiđroxit (4’)4 Củng cố: - Làm bài tập 1,2 trang 130/ sgk (1’)5 HDVN: - Học bài, làm các bài tập : 5,6a,b / 130 SGK; 37.1, 37.7,37.8/50,51 SBT *HD 5/130SGK: Căn vào nhóm – OH để xác định hóa trị kim loại  lập CTHH oxit tương ứng - Xem phầnIII: Muối, tìm hiểu: + Muối định nghĩa nào? Lấy vd + Cách gọi tên muối, phân loại muối? + Sự khác thành phần phân tử axit, bazơ, muối _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 16-3-2013 Ngày dạy: 20-3-2013 TUẦN 28: TIẾT 56: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tiếp theo) I.Mục Tiêu: 1.Kiến thức: Biết được: -Định nghĩa muối theo thành phần phân tử -Phân loại muối 2.Kĩ năng: -Phân loại muối theo công thức hóa học cụ thể -Viết CTHH số muối biết hóa trị kim loại và gốc axit - Đọc tên số muối theo công thức hóa học cụ thể và ngược lại -Tính khối lượng số muối tạo thành phản ứng 3.Thái độ: - Giúp học sinh nhận số muối quen thuộc II Chuẩn bị: 1.PPDH: Nêu vấn đề, luyện tập 2.PTDH: Bảng phụ, số muối KCl, CaCO3, NH4NO3… III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.KTBC: (5’) BT 4/130 SGK - Gọi tên các bazơ tương ứng với các oxit đó? - Hãy viết CTHH các axit có gốc axit sau và gọi tên? = SiO3, - NO3, = CO3, - Br -HS trả lời: NaOH: Natri hiđroxit, Li2O: Liti hiđroxit, Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxit, Ba(OH)2: bari hiđroxit,… H2SiO3: axit silixic, HNO3: axit nitric, H2CO3: axit cacbonic, HBr: axit bromhiđric 3.Bài mới: *Mở bài: Chúng ta đã tìm hiểu hợp chất axit, bazơ Trong các hợp chất vô còn có hợp chất muối Muối có thành phần phân tử nào? Gọi tên sao? TG: 5’ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ1: Tìm hiểu muối 1.Em hãy viết lại công thức số muối mà em đã biết ? Hãy nhận xét thành phần phân tử chúng có điểm nào giống nhau?  định nghĩa muối HĐ CỦA HS: NỘI DUNG GHI BẢNG: III.Muối: 1.Định nghĩa: NaCl, CaCO3,… Có ngtử kim loại Muối là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết gốc axít và gốc axit 15’ 2.Viết công thức chung muối ? Giải thích các kí hiệu có công thức MxAy chung M: ngtử KL A:gốc axit HS nghe 15’ 3a.GV thông báo: theo thành phần muối -Muối phân làm 3.Phân loại và gọi tên: chia loại: muối trung hòa và loại : Muối trung a)Phân loại: muối axit hòa và muối axit Gồm hai loại -Muối axit: gốc axit còn nguyên tử hiđrô Vd: NaHSO4, Ca(HCO3)2… -Muối trung hoà: Trong gốc axit không còn nguyên tử hiđrô Vd: Na2CO3, K2SO4… -HS gọi tên muối b.GV nêu nguyên tắc gọi tên Gọi HS gọi tên các muối sau : NaCl, Al2 (SO4 )3 , Fe(NO3)3 -GV hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit -GV hướng dẫn HS cách nhận dạng để phân loại muối Sau đó cho HS định nghĩa loại muối? -Lấy ví dụ qua loại muối đó ? 2.Công thức: MxAy M: ngtử KL A:gốc axit b)Gọi tên: Tên muối : tên KL ( kèm HT KL có nhiều HT) + tên gốc axit VD: NaH2PO4:Natriđihiđrôphôtphát FeSO4: sắt(II)sunfat (4’)4 Củng cố: -Nêu định nghĩa, phân loại và cách gọi tên muối ? Bài tập : Lập CTHH các muối sau Canxinitat, Magieclorua, Nhômnitrat, Barisunfat, Sắt(III)sunfat, Canxiphotphat, Magiehiđrosunfat, Bariđihiđrôphotphat (1’)5 HDVN: - Học bài, làm bài tập :37.5, 14,.15/50;51 SBT -HD 6c/130 sgk:Căn vào tên kim loại và tên gốc axit để đọc tên muối - Ôn lại các kiến thức đã học: + Thành phần hoá học nước? + Tính chất vật lý, tính chất hóa học nước? + Phân biệt axít, bazơ, muối, cách gọi tên và phân loại chúng + Các oxít tương ứng axit và bazơ -Chuẩn bị các bài tập từ 1-5/131; 132 sgk để tiết tới học bài luyện tập IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 23-3-2013 Ngày dạy: 25-3-2013 TUẦN 29: TIẾT 57: BÀI LUYỆN TẬP I.MTBH: 1.Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học thành phần hóa học nước Các tính chất hóa học nước - HS biết và hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại các axit, bazơ, muối oxit 2.Kĩ năng: - HS biết và vận dụng các kiến thức trên để làm bài tập tổng hợp - Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập môn hóa học và rèn luyện cách đọc tên 3.Thái độ: -Giáo dục học sinh có tính đoàn kết tập thể thông qua hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ: -Các loại bài tập thể loại hợp chất oxit,axit, bazơ, muối III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.KTBC: ( Trong luyện tập) 3.Bài mới: *Mở bài: Nhằm nắm vững thành phần và tính chất nước Định nghĩa, công thức, phân loại, cách gọi tên axit, bazơ, muối Tiết hôm chúng ta học bài luyện tập T/g: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: 10’ HĐ1: Kiến thức cần nhớ - GV:Cho các nhóm thảo luận theo các nội dung sau : N1: Thảo luận thành phần và tính chất hóa học nước N2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, gọi tên axit và bazơ N3: Thảo luận CTHH, định nghĩa, gọi tên oxit và muối N4: Ghi lại các bước tính toán theo PTHH HĐ2: Bài tập 5’ BT1/ 131 SGK Gọi 1HS đọc đề Dựa vào tính chất hóa học nước HĐ CỦA HS: -HS thảo luận theo nhóm Các nhóm dựa vào kiến thức đã học để hoàn thành câu hỏi thảo luận HS đọc đề HS lên viết PTHH -HS lên bảng giải theo hướng dẫn GV NỘI DUNG GHI BẢNG: I Kiến thức cần nhớ: 1.Hãy tổng kết nước theo các vấn đề sau: - Cho biết thành phần hóa học định tính và định lượng nước? Tính chất hóa học nước? 2.Trình bày hiểu biết hợp chất axit, bazơ, muối theo các yêu cầu sau: - CTHH -Phân loại -Tên gọi II Bài tập 1/ 131 SGK a) 2Na + H2O  2NaOH + 2H2  viết PTHH ? Nhắc lại phản ứng ? 10’ - HS lên giải bài Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2  tập sau đã thảo b) Thuộc loại phản ứng luận nhóm BT 2a,b/ 132 SGK : Nhóm 2a,b/ 132 SGK a) Na2O + H2O  2NaOH( Bazơ) K2O + H2O  2KOH(Bazơ) BT 3/132 SGK: Nhóm b) SO2 + H2O  H2SO3(Axit) Gọi HS đọc đề SO3 + H2O  H2SO4(Axit) -Giáo viên cho HS thảo luận nhóm BT 3/132 SGK: hoàn thành bài tập - HS lên bảng giải CuCl2, ZnSO4, Fe2(SO4)3, Mg(HCO3)2, -Gọi HS lên giải bài tập Ca3(PO4)2, Na2HPO4, NaH2PO4 Giáo viên sửa sai cho HS 15’ BT 5/132 SGK: -GV cho HS đọc và tóm tắt đề, GV gợi ý, HS làm bài tập - GV cho HS nhận xét, sửa sai - GV chốt lại dạng giải toán có chất dư BT 5/132 SGK: Giải: 60 nAl2O3  0,588mol 102 49 nH SO4  0,5mol 98 PTHH: Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O 1mol 3mol 1mol 0,167mol 0,5mol  0,167mol Lập tỉ lệ: 0,588 0,5  nên Al2O3 dư Khối lượng Al2O3 dư là: mAl2O3 du (0,588  0,167).102 43g Khối lượng Al2(SO4)3 tạo thành là: mAl2 ( SO4 )3 0,167.342 57,11g 4.Củng cố:(3’)- Yêu cầu học sinh nhắc lại các kiến thức cần nhớ chương - Đọc tên số chất: HBr, H3PO4, Mg(H2PO4)2, MgCl2, Ba(NO3)2, NaOH, ZnO HDVN:(2’) - Nắm lại các nội dung đã học - Xem lại các bài tập đã sửa - BTVN: 4/132SGK; 38.1; 3; 7/52, 53SBT HD 4/132 SGK: Đặt CTPT oxit kim loại là: A2Ox x.16 100  70   x 3 160 100 Ta có: A 160  16.3 112  A 56( Fe) - Chuẩn bị bài thực hành 6: Tính chất hóa học nước -Đem theo vôi sống, quẹt gaz -Kẻ tường trình thí nghiệm theo mẫu _ Ngày soạn: 24-3-2013 Ngày dạy: 27-3-2013 TUẦN 29: TIẾT 58: BÀI THỰC HÀNH 6: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NƯỚC I MTBTH: - HS củng cố, nắm vững tính chất hoá học nước - Rèn kĩ tiến hành số thí nghiệm với Na, CaO, P - Học sinh củng cố các biện pháp an toàn thí nghiệm II CHUẨN BỊ: - Dụng cụ : chậu thủy tinh, cốc thủy tinh, bát sứ đế bát sứ, lọ thủy tinh có nút, nút cao su có muỗng sắt, đũa thủy tinh - Hóa chất : Na, CaO, P, quỳ tím (hoặc phenolphtalein) III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định 2.KTBC: lồng vào thực hành Bài mới: *Mở bài: Nhằm củng cố kiến thức tính chất hóa học nước, đồng thời rèn luyện kĩ tiến hành số thí nghiệm với natri, với điphotpho pentaoxit T/g: HĐ CỦA GV VÀ HS: -Gv giới thiệu cách chấm điểm theo các nội dung: tiến hành thí nghiệm thành công, viết đúng tượng và ptpư, kỷ luật tốt, vệ sinh, an toàn Trật tự vệ sinh: điểm, thao tác: điểm, nội dung: điểm 10’ HĐ 1:Thí nghiệm GV kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất.Nêu mục tiêu bài thực hành -Giáo viên hướng dẫn HS làm thí nghiệm : Cắt miếng Na thành các miếng nhỏ và làm mẫu: Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào cốc nước (hoặc cho mẫu quỳ tím) Dùng kẹp sắt kẹp miếng Na cho vào cốc nước( hạt đậu) -Các nhóm tiến hành thí nghiệm Hiện tượng : Miếng Na chạy trên mặt nước, có khí NỘI DUNG GHI BẢNG: Thí nghiệm 1: Na tác dụng với nước Cắt miếng Na thành các miếng nhỏ và làm mẫu: Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào cốc nước (hoặc cho mẫu quỳ tím) Dùng kẹp sắt kẹp miếng Na cho vào cốc nước ( hạt đậu) thoát ra, quỳ tím ->xanh (vì tạo dd bazơ) HS viết phương trình 10’ HĐ2: Thí nghiệm Thí nghiệm 2: Giáo viên hướng dẫn HS làm thí nghiệm : Nước tác dụng với vôi sống: CaO Lấy mẩu CaO hạt ngô cho vào bát sứ nhỏ Lấy mẩu CaO hạt ngô cho vào - Rót ít nước vào vôi sống bát sứ nhỏ - Quan sát tượng, viết PTPƯ - Rót ít nước vào vôi sống - Cho mẩu quỳ tím vào dd thu được, nhận xét - Quan sát tượng, viết PTPƯ tượng - Cho mẩu quỳ tím vào dd thu -Các nhóm tiến hành thí nghiệm được, nhận xét tượng Hiện tượng : mẫu vôi sống nhão ra, quỳ tím hóa xanh, tỏa nhiệt Viết phương trình 15’ HĐ3: Thí nghiệm Thí nghiệm 3: Giáo viên hướng dẫn HS làm thí nghiệm : Nước tác dụng với điphốtphopenta oxit Đốt P lọ ôxi có chứa nước Đốt P lọ ôxi có chứa nước -Lắc cho khói trắng P2O5 tan hết nước -Lắc cho khói trắng P2O5 tan hết -Cho mẩu quỳ tím vào dd tạo thành nước -Quan sát, nhận xét,viết PTPƯ -Cho mẩu quỳ tím vào dd tạo -Các nhóm tiến hành thí nghiệm thành Hiện tượng : P đỏ cháy sinh khói màu trắng Khói -Quan sát, nhận xét,viết PTPƯ trắng tan dần nước Quỳ tím hóa đỏ ( vì tạo dd axit) Tên thí nghiệm : Cách tiến hành: Nhận xét tượng, Vẽ hình( có) viết PTHH 1.TN1: …………… ……………………… 2.TN 2:…………… ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… (8’)4 Củng cố: - HS hoàn thành tường trình Thu bài tường trình -Nhận xét tinh thần thái độ tham gia thực hành, kết và an toàn thí nghiệm (2’)5 HDVN - Ôn lại các tính chất hóa học đã vừa thí nghiệm - Viết phương trình phản ứng qua tính chất - Ôn và xem lại các bài tập đã làm và đã sửa - Ôn lại các kiến thức đã học chương -Tiết sau kiểm tra tiết _ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 30-3-2013 Ngày kiểm tra: 1-4-2013 TUẦN 30: TIẾT 59: KIỂM TRA TIẾT I.MTBKT: Kiến thức: -HS nắm vững các kiến thức tính chất hiđro, nước, khái niệm phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy -Nắm vững khái niệm axit, bazơ, muối Kĩ năng: - Biết gọi tên các loại hợp chất: axit, bazơ, muối Phân biệt muối trung hòa và muối axit -Viết pthh, tính toán theo phương trình hóa học Thái độ: -GDHS tính nghiêm túc kiểm tra II CHUẨN BỊ: 1.PPKT: Theo hình thức trắc nghiệm và tự luận PTKT: Đề kiểm tra II.HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: 1.Ổn định lớp 2.Phát đề kiểm tra: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT ( TIẾT 59 ) Môn hóa Nội dung kiến Nhận biết thức TN TL câu Hiđro- Nước 1đ Thông hiểu Vận dụng TN câu 1đ TN câu Axit – Bazơ – 1đ Muối TL câu 1đ câu 3đ câu 2đ Tổng hợp câu 2đ 20% câu 5đ 50% 1câu 2đ 20% Tổng TL câu 1đ Các loại phản ứng hóa học Tổng số câu Tổng số điểm Vận dụng mức cao câu 1đ 10% câu 3đ 30% câu 2đ 20% câu 3đ 30% câu 2đ 20% 10 câu 10 đ 100% ĐỀ KIỂM TRA TIẾT ( TIẾT 59 ) Môn: hóa học ( Thời gian: 45’) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:(3 điểm)(làm thời gian là 15’) Câu 1: Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng để tạo 1,8 gam nước là A 5,6 lít B 2,8 lít C 2,24 lít D 1,2 lít Câu 2: Dãy các oxit hòa tan vào nước là A Na2O, CaO, N2O5, CO2, CuO B K2O, CaO, N2O5, CO2, CuO C Na2O, MgO, N2O5, CO2, CuO D Na2O, CaO, N2O5, CO2, SO2 Câu 3: Cho các phương trình hóa học sau: t0 1)CaCO3   CaO + CO2  t 2)2Cu + O2   2CuO 3) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  Câu 4: Khi nổ hỗn hợp gồm 22,4 lít khí hiđro và 14 lít khí oxi ( các thể tích khí đo đktc) Khối lượng nước tạo thành sau phản ứng là A 15 g B 18 g C 26 g D 32 g Câu 5: Dãy dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh là A NaOH, BaCl2, H3PO4, KOH B NaOH, Na2SO4, KCl, KOH C NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, KOH D NaOH, Ca(NO3)2, KOH, H2SO4 Câu 6: Dãy các muối axit là A Na2HPO4, KHCO3, BaSO4, NH4Cl B NaHCO3, KCl, Al2(SO4)3, Mg(NO3)2 C KHS, NH4NO3, CaCO3, FeCl3 D NaH2PO4, KHSO4, Ca(HCO3)2, K2HPO4 4) Zn + H2SO4loãng  ZnSO4 + H2  t0 5) 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O Nhóm các phản ứng là A 4; B 3; C 1; D 1; Đường cắt:……………………………………………………………………………………………………… II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm)( làm 30 phút) Câu 1: (3 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau: Điền thêm công thức cần thiết vào các phương trình phản ứng hóa học sau đây cân phương trình: a) Mg + HCl > ? + ? b) Fe + H2SO4 loãng > ? + ? c) MgO + HCl > ? + ? d) CaO + HNO3 -> ? + ? e) H2 + O2 > ? f) SO3 + H2O > ? Câu 2: (1 điểm) Gọi tên các chất sau: Ba(OH)2, Fe(NO3)3, Ca(HCO3)2, H3PO4 Câu 3:(2 điểm) Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric Hãy cho biết: a) Thể tích khí hiđro sinh đktc b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ( Zn = 65; O = 16; Cl = 35,5) Câu 4: ( điểm) Cho các kim loại sắt và nhôm tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng Nếu cho cùng khối lượng kim loại trên tác dụng hết với axit H2SO4 dư thì kim loại nào cho nhiều khí hiđro nhất? ĐÁP ÁN KIỂM TRA TIẾT(TIẾT 59) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( điểm) (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) CÂU 1: C CÂU 2: D CÂU 3: B CÂU 4:B CÂU 5: C CÂU 6: D II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) Câu 2:(3 điểm) Các phương trình hóa học: a) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2  b) Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2  c) MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O d) CaO + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O t0 e) 2H2 + O2   2H2O f) SO3 + H2O  H2SO4 ( HS hoàn thành đúng phương trình hóa học 0,5 điểm, HS cân sai bị trừ 0,25 điểm / phản ứng) Câu 2: (1 điểm) Ba(OH)2: Bari hiđroxit, Fe(NO3)3:Sắt (III) nitrat, Ca(HCO3)2: Canxi hiđrocacbonat, H3PO4: Axit photphoric (HS gọi tên đúng chất 0,25 điểm, 0,25x4=1 điểm) Câu 3:(2 điểm) 19 ,5 nZn= =0,3( mol) a) 0,25 đ 65 PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  0,5 đ mol mol mol → 0,3 mol → 0,3 mol 0,3 mol Theo ptpứ: n H =nZnCl =nZn=0,3 (mol) 0,25 đ Thể tích khí hiđro sinh đktc là: V H =0,3 22 , 4=6 , 72(lít ) 0,5 đ b) Khối lượng muối kẽm clorua tạo thành là: mZnCl =0,3 136=40 ,8 ( g) 0,5 đ Câu 4: ( điểm) Giả sử khối lượng các kim loại là a gam PTHH: Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2  (1) 0,25 đ 2 2 a mol 56 a mol 56 0,25 đ 2Al + 3H2SO4 loãng  Al2(SO4)3 + 3H2  (2) 0,25 đ a 3a a mol = mol 27 27 18 a a > Ta có: 18 56 Vậy cùng lượng kim loại sắt và nhôm tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng thì kim loại nhôm cho nhiều hiđro 0,25 đ 3.HDVN: *Chuẩn bị bài dung dịch, tìm hiểu: ĐN dung môi, chất tan, dung dịch, nào là dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa, làm nào để hòa tan chất rắn nước xảy nhanh hơn? IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT KIỂM TRA: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 2-4-2012 Ngày dạy: 5-4-2012 TUẦN 30: TIẾT 60: CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH DUNG DỊCH I.MTBH: 1.Kiến thức: Biết được: - Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa - Biện pháp làm quá trình hòa tan số chất rắn nước xảy nhanh 2.Kĩ năng: - Hòa tan nhanh số chất rắn cụ thể ( đường, muối ăn, thuốc tím…) nước - Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hòa với dung dịch chưa bão hòa số tượng đời sống hàng ngày Thái độ: - Giúp HS có niềm tin vào khoa học II CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nghiên cứu cá nhân, nêu vấn đề, hoạt động nhóm, giải thích 2.PTDH: -Đường, dầu thực vật, xăng và dụng cụ (SGK) III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định: KTBC: Không Bài mới: *Mở bài: Trong thí nghiệm hóa học đời sống hàng ngày, các em thường hòa tan nhiều chất đường, muối ăn nước, ta có dung dịch đường, muối Vậy dung dịch là gì? Thế nào là dung dịch bão hòa, chưa bão hòa và làm nào để quá trình hòa tan chất rắn nước xảy nhanh hơn? TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GV: 15’ HĐ1: Tìm hiểu dung môi, chất tan, dung dịch -Giới thiệu dụng cụ hóa chất, tiến hành thí nghiệm -Hướng dẫn tiến hành thí nghiệm cho đường vào nước khuấy tan, quan sát, nhận xét -Các nhóm tiến hành thí nghiệm -Có bao nhiêu chất hỗn hợp, nhận xét hỗn hợp?( đồng nhất) 15’ HĐ CỦA HỌC SINH: NỘI DUNG GHI BẢNG: I.Dung môi, chất tan, dung dịch: -Quan sát thí nghiệm -Nhóm thí nghiệm, thảo luận, nhận xét Phát biểu àCho biết dung môi, chất tan, dung dịch thí nghiệm trên -Có phải nước là dung môi cho tất các -Nhóm thí nghiệm, thảo chất không?Vào thí nghiệm luận, nhận xét -Xăng + dầu ăn à hỗn hợp đồng -Nước + dầu ănàhỗn hợp không đồng Phát biểu, giải thích nhấtàkhông phải là dung dịch - Dung môi: Là chất có khả -Nhấn mạnh lại khái niệm hòa tan chất khác để tạo -GV giới thiệu cho HS số dung môi thành dung dịch như: rượu etylic, benzen, etyl axetat… - Chất tan là chất bị hòa tan -GV liên hệ thực tế ứng dụng dung môi số dung dịch muối ăn, thuốc tím… -Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan II.Dung dịch chưa bão hòa, HĐ2: Tìm hiểu dung dịch chưa bão dd bão hòa: hòa,dung dịch bão hòa -Nhóm thí nghiệm, thảo -Giới thiệu thí nghiệm tiếp tục cho thêm đường vào thí nghiệm 1, đến khuấy luận, nhận xét không tanàkhái niệm dung dịch chưa bão Phát biểu: Ở nhiệt độ xác định: hòa và dung dịch bão hòa -Dung dịch chưa bão hòa -Dung dịch chưa bão hòa là là dd có thể hòa tan thêm dung dịch có thể hòa tan chất tan thêm chất tan - Dung dịch bão hòa là - Dung dịch bão hòa là dung 10’ HĐ3: Tìm hiểu quá trình hòa tan chất rắn nước -Giới thiệu cách làm cho chất rắn tan nhanh nước -Kiểm chứng đun nóng dung dịch và nghiền nhỏ chất rắn -GV liên hệ thực tế việc thắng nước đường, giã đường nhuyễn để hòa tan vào nước mắm… dung dịch không thể hoà dịch không thể hòa tan thêm tan thêm chất tan chất tan III Làm nào để quá trình hòa tan chất rắn Quan sát thí nghiệm, nhận nước xảy nhanh xét - Khuấy dung dịch - Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn (3’)4 Củng cố: - Định nghĩa dung môi, chất tan , dung dịch ? - Dung dịch bão hòa ? Dung dịch chưa bão hòa ? (2’)5 HDVN: - Học bài, làm bài tập2,4,5,6/138sgk; 40.1/ 56 sbt HD5/138SGK: V rượu = ml < V nước = 10 ml Chất tan là rượu và dung môi là nước - Xem bài độ tan chất nước Tìm hiểu: +Chất tan và chất không tan +Định nghĩa độ tan +Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan _ Ngày soạn: 8- 4- 2012 Ngày dạy: 10 – 4- 2012 TUẦN 31: TIẾT 61: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I.MTBH: Kiến thức: Biết được: - Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất Kĩ năng: - Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất không tan, chất ít tan nước - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể - Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo các số liệu thực nghiệm Thái độ: - Rèn tính cẩn thận, giúp HS có niềm tin vào khoa học II CHUẨN BỊ: PPDH: TN trực quan, thảo luận nhóm, giải thích PTDH: a) Dụng cụ: - Ống nghiệm, giá thí nghiệm, phễu, giấy lọc, kính, đèn cồn, quẹt gaz, kẹp gắp, ống nhỏ giọt b) Hóa chất: CaCO3, NaCl III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.KTBC:(5’) - Thế nào là chất tan, dung môi, dung dịch? dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà? - Để quá trình hoà tan chất rắn nước xảy nhanh ta phải làm gì? Bài mới: *Mở bài: Các em đã biết nhiệt độ định, các chất khác có thể bị hòa tan nhiều hay ít khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hòa tan nhiều ít khác Để có thể xác định luợng chất tan này, chúng ta hãy tìm hiểu độ tan chất TG: 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ1:Chất tan và chất không tan -Hướng dẫn học sinh thao tác thí nghiệm SGK -Các nhóm tiến hành thí nghiệm Cho biết tính tan nước số axit, bazơ, muối? -GV hướng dẫn cho học sinh cách sử dụng bảng tính tan để biết tính tan nước số axit, bazơ và muối HĐ HS: CỦA NỘI DUNG GHI BẢNG: I.Chất tan và chất không tan: 1.Thí nghiệm tính tan chất (sgk) -Quan sát 2.Tính tan số axit, bazơ, muối: -Nhóm thí -Axit: Hầu hết axit tan nghiệm nước, trừ axit silixic( H2SO3) -Bazơ: Phần lớn các bazơ không tan -Học sinh lấy nước, trừ số như: KOH, vd NaOH, Ba(OH)2 còn Ca(OH)2 ít tan -Muối: a) Những muối Na, K tan b) Những muối nitrat tan Phát biểu 20’ HĐ2 : Độ tan chất nước 1.Người ta vào lượng chất tan chứa 100g nước Thảo dd bảo hoà để định nghĩa nhóm độ tan  Khái niệm độ tan Thảo nhóm -Giới thiệu công thức tính độ c) Phần lớn các muối clorua, sunfat tan Nhưng phần lớn muối cacbonat không tan II.Độ tan chất nước: 1.Khái niệm: luận Độ tan chất nước là khối lượng chất đó tan 100 gam nước luận tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định Công thức tính độ tan: tan -Cho các nhóm thảo luận hoàn Thảo thành vd nhóm S luận -Các nhóm thảo luận hoàn thành vd mCT 100 mH 2O Trong đó: S: độ tan (g) mct: khối lượng chất tan (g) Vd1: Độ tan muối ăn là 36g 250C nghĩa là gì? Giải: mNaCl =36(g) mH O=100 (g) mddNaCl=36+ 100=136( g) Vd2: dd bão hòa có chứa 40g đường và 200g nước, tính độ tan đường điểu kiện trên Giải: Độ tan đường là: n , 25 = =0,5(l) S đường = V ddNaCl= CM 0,5 2.Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: - Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng - Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ và tăng áp suất -HS: trả lời câu hỏi: yếu 2.Những yếu tố nào ảnh tố ảnh hưởng hưởng đến độ tan? đến độ tan là Vận dụng kiến thức đã học nhiệt độ và làm các bài tập sau: áp suất Một dd A bão hòa có khối lượng là 600g, tính khối lượng chất tan dd đó Biết độ tan cùng điều kiện đó là: 20g -HS vận -GV cho HS đọc đề bài và tóm dụng giải bài tắt đề bài tập -GV gọi HS lên bảng hoàn thành bài tập -HS khác nhận xét, sửa sai *GV chốt lại dạng bài tập tính khối lượng chất tan BT 1: Tóm tắt: mddA=600(g) S A =20( g) Tính mA =? Giải: Ta có: SA = 20(g) ⇒ m A =20(g) ; mdd A = 20+100=120(g) Trong 100 g nước hòa tan 20 g chất A để tạo thành 120 g dung dịch bão hòa Trong 120 g dung dịch A có 20 g A 600 gdung dịch A có x g A 600 20 ⇒ x= =100 (g) 120 Vậy khối lượng chất A là 100 gam biết khối lượng dung dịch và độ tan (3’) Củng cố: - Nêu tính tan nước axit, bazơ, muối ? Định nghĩa độ tan chất nước ? các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ? (2’) HDVN: - Học bài, làm các bài tập 4,5/142 sgk: 41.3  41.6/56,57sbt m S  CT 100 mH 2O - HD 5/142 SGK:Áp dụng công thức: - Xem trước bài nồng độ dung dịch, tìm hiểu: + Nồng độ phần trăm dd là gì? + Công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch + Một số ví dụ nồng độ phần trăm dung dịch Ngày soạn: 10- 4- 2012 Ngày dạy: 12 – 4- 2012 TUẦN 31: TIẾT 62: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I.MTBH: Kiến thức: Biết được: - Khái niệm nồng độ phần trăm ( C%) - Công thức tính C% dung dịch Kĩ năng: - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể - Vận dụng công thức để tính C% số dung dịch các đại lượng có liên quan Thái độ: - Rèn tính cẩn thận, giúp HS có niềm tin vào khoa học II CHUẨN BỊ: PPDH: Nêu vấn đề, thảo luận nhóm, giải thích PTDH: Bảng phụ, số bài tập III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.KTBC:(5’) -Khái niệm độ tan? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan chất rắn và chất khí nước? -BT 5/142 SGK Bài mới: *Mở bài: Bằng cách nào để biểu thị lượng chất tan có dung dịch? Người ta dùng khái niệm nồng độ dung dịch Thường có nhiều cách biểu diễn nồng độ dung dịch : C%, C M Hôm chúng ta tìm hiểu nồng độ phần trăm dung dịch TG: 10’ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ1:Tìm hiểu nồng độ % dung dịch -GV gọi HS đọc sgk và nêu khái niệm nồng độ % dung dịch -GV: Trên nhãn các lọ ghi dung dịch H2SO4 60%, dung dịch CuSO4 5% Dựa vào khái niệm C% hãy nêu ý nghĩa các số này? - GV giới thiệu công thức tính C % dung dịch GV: Từ công thức các em hãy vận dụng để giải các dạng bài HĐ CỦA HS: NỘI DUNG GHI BẢNG: I.Nồng độ phần trăm dung dịch: C% - Nồng độ phần trăm ( kí hiệu C -HS thảo luận nhóm và trả %) dung dịch cho ta biết số lời: gam chất tan có 100 gam D D H2SO4 60% dung dịch mH SO4 60 g Công thức: mddH SO4 100 g m C %  CT 100% mdd C%: Nồng độ % mCT : khối lượng chất tan(g) mdd: khối lượng dung dịch(g) 5’ 5’ 5’ 10’ tập HĐ2: Vận dụng: *Vận dụng: Thí dụ 1: GV cho HS đọc thí dụ -Thí dụ 1: Tìm C% biết mCT, TD1: HS lên bảng giải bài mdd - Gọi HS tóm tắt đề bài , sau đó tập Khối lượng dung dịch NaCl lên bảng giải bài tập là: - GV sửa sai mddNaCl = 15 + 45 = 60(g) - GV chốt lại công thức cần áp Nồng độ phần trăm dung dịch m C %  CT 100% dụng NaCl là: mdd 15 C %( NaCl )  100% 25% 60 Thí dụ 2:Tìm mCT biết mdd, C% Thí dụ 2: GV cho HS đọc Khối lượng H2SO4 có 150 g td2,sau đó gọi HS lên bảng dung dịch 14% là: giải bài tập 150.14 mH SO4  21g -HS khác nhận xét, sửa sai 100 -GV chốt lại công thức cần áp Thí dụ 3: Tìm mdd, mnước, biết -HS áp dụng công thức: dụng mCT, C% Thí dụ 3: GV gợi ý, HS lên m m C Khối lượng dung dịch đường pha CT dd bảng làm bài tập 100 chế là: - GV sửa sai 50.100 - GV chốt lại công thức cần áp - HS áp dụng công thức: mddduong  200 g 25 dụng 100 Khối lượng nước cần dùng cho mdd mCT ; C pha chế: mdm mdd  mCT mH 2O 200  50 150 g BÀI TẬP 1: Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu hòa tan g NaOH vào 16 ml HS lên bảng giải bài tập nước -GV gợi ý: Đề bài cho các đại lượng nào? Cần tìm đại lượng nào? Biết mCT, mdm, tính C% -GV cho HS thảo luận nhóm CT: hoàn thành bài tập mCT -GV gọi HS lên bảng làm bài C %  m 100% dd tập, HS khác nhận xét, sửa sai *GV chốt lại dạng bài tập tính nồng độ phần trăm dung dịch 4.CỦNG CỐ:(4’) -Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, công thức tính C% BT 1/14SGK: BÀI TẬP 1: Giải: Ta có: mH O=V D=16 1=16( g) Khối lượng dung dịch NaOH là: mddNaOH =4 +16=20( g) Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH là: 16 C %(NaOH )= 100 %=80 % 20 5.HDVN:(1’) BTVN: 1-5/145,146 SGK; 42.3-42.5/58 SBT *GV hướng dẫn BT 7/146SGK: -GV gợi ý nhớ lại kiến thức độ tan, từ đó tìm khối lượng chất tan, khối lượng nước, khối lượng dung dịch Áp dụng công thức để tính C% -Chuẩn bị phần tiếp theo: chuẩn bị ôn tập học kì II, làm các bài tập đề cương để tiết sau ôn tập Ngày soạn: 15-4-20122 Ngày dạy: 17-4-2012 TUẦN 32: TIẾT 68: ÔN TẬP HỌC KÌ II I.MTBH: Kiến thức: -Học sinh nắm vững các kiến thức chương IV,V,VI Kĩ năng: - Rèn kĩ viết pthh, tính theo pthh Thái độ: - Giúp học sinh có niềm tin vào khoa học II Chuẩn bị: 1.PPDH: Luyện tập, hoạt động nhóm, giải thích 2.PTDH: Đề cương ôn tập, bảng phụ III.Hoạt động dạy – học: Ổn định KTBC: Không Bài mới:GV giới thiệu nội dung cần ôn tập: Nhằm nắm vững các kiến thức oxi, hiđro, nước, và vận dụng để giải số bài tập, hôm chúng ta học tiết ôn tập TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN V HS: 15’ HĐ 1: I LÍ THUYẾT: -GV ôn lại phần lí thuyết theo câu hỏi HS đã chuẩn bị trước -Sau HS trả lời câu hỏi GV cho HS khác bổ sung NỘI DUNG GHI BẢNG: I.LÍ THUYẾT: Câu 1: Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế oxi, hiđro, nước? Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng và giải thích định luật? Câu 2: Định nghĩa phản ứng hóa hợp, phân 25’ hủy, thế? Lấy ví dụ loại? Câu 3: Định nghĩa oxi hóa? Câu 4: Khái niệm oxit, axit, bazơ, muối? Cách gọi tên? Phân loại? Câu 5: Nêu thành phần không khí? Cách bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm? Câu 6: Thế nào là dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa? Hãy dẫn thí dụ để minh họa? Làm nào để quá trình hòa tan chất rắn nước xảy nhanh hơn? Câu 7: Định nghĩa độ tan? Độ tan chất nước phụ thuộc vào các yếu tố nào?Cho biết tính tan nước số axit, bazơ, muối? Câu 8: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm dung dịch, công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch? HĐ 2:II.BÀI TẬP: II.BÀI TẬP: Bài 3: Trong bình kín dung tích 11,2 lít, chứa khí Bài 3: Giải: hiđro và khí oxi ( đktc) có cùng thể tích Người ta đốt 11, cháy hỗn hợp trên làm lạnh bình để nước nH nO2  2.22, 0, 25mol ngưng tụ thành m gam nước Tính giá trị m t0 O2   2H2O - GV cho HS thảo luận hoàn thành bài tập, HS khác PTHH: 2H2 + mol 1mol 2mol nhận xét, sửa sai 0,25mol  0,125mol  0,25mol 0, 25 0, 25  , nên oxi dư đó Lập tỉ lệ: tính lượng nước theo số mol H2 Khối lượng nước tạo thành là: mH 2O 0, 25.18 4,5 g - GV chốt lại dạng bài tập có chất dư Giải: Bài 5: a) Tính khối lượng và thể tích khí oxi thu Bài 5: a) nhiệt phân 73,5 g KClO3 73,5 b) Tính khối lượng kẽm oxit tạo thành cho lượng n 0, 6mol KClO3  122,5 khí oxi sinh trên tác dụng hết với 20 g kẽm - GV cho HS làm bài tập, HS khác nhận xét, sửa sai PTHH: o - GV chốt lại dạng bài tập chuyển đổi khối  xt,t   2KCl + 2KClO 3O2  lượng thể tích và lượng chất 2mol 3mol  0,9mol 0,6mol Khối lượng khí oxi thu là: mO2 0,9.32 28,8 g Thể tích khí oxi thu đo đktc là: VO2 0,9.22, 20,16l Bài 11: Lập phương trình các phản ứng sau và Bài 11: Các phương trình hóa học: cho biết loại phản ứng a) Sắt + axit clohiđric -> ? + ? xt , t b) Kaliclorat -> ? + ? c) Sắt + đồng sunfat -> ? + ? d) Nhôm + khí oxi -> ? a) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  xt ,t  2KCl + 3O2  b) 2KClO3    c) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu t0 d) 4Al + 3O2   2Al2O3 đp e) 2H2O  2H2  + O2  e) Nước  ? + ? -GV gọi HS lên bảng làm bài tập HS khác nhận xét, sửa sai 4.Củng cố:( 4’) -GV cho HS nhắc lại các kiến thức trọng tâm bài từ câu 1- HDVN:(1’) -Chuẩn bị các bài tập còn lại đề cương để tiết sau tiếp tục ôn tập IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… đp Ngày soạn: 15-4-2012 Ngày dạy: 19-4-2012 TUẦN 32: TIẾT 69: ÔN TẬP HỌC KÌ II(tiếp theo) I.MTBH: Kiến thức: -Học sinh nắm vững các kiến thức chương IV,V, VI Kĩ năng: - Rèn kĩ viết pthh, tính theo pthh, nhận biết loại phản ứng Thái độ: - Giúp học sinh có niềm tin vào khoa học II Chuẩn bị: 1.PPDH: Luyện tập, hoạt động nhóm, giải thích 2.PTDH: Đề cương ôn tập, bảng phụ III.Hoạt động dạy – học: Ổn định KTBC: Không Bài mới:GV giới thiệu nội dung cần ôn tập TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN V HS: NỘI DUNG GHI BẢNG: 10’ 10’ 10’ 10’ HĐ 1:BÀI TẬP: I.BÀI TẬP: Bài 6: Đốt nóng 3,2 gam đồng (II) oxit cho luồng Bài 6: Giải: khí H2 qua để khử hoàn toàn lượng oxit trên Tính 3, nCuO  0,04mol khối lượng đồng và thể tích khí hiđro ( đktc) 80 - GV cho HS đọc đề bài và tóm tắt đề  t Cu PTHH: CuO + H + H2O - GV gọi HS lên bảng giải bài tập, HS khác nhận xét,  0,04mol  0,04mol 0,04mol sửa sai Khối lượng đồng thu sau phản ứng là: mCu 0,04.64 2,56 g Thể tích khí hiđro tham gia đktc là: VH 0, 04.22, 0,896l - GV chốt lại dạng bài tập tính khối lượng và thể tích chất khí đo đktc Bài 8: Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric Bài 8: Giải: loãng thu 3,36 lít khí hiđro(đktc) Tính khối 3,36 0,15mol lượng sắt tham gia phản ứng và khối lượng muối tạo nH  22, thành sau phản ứng PTHH: - GV cho HS đọc đề bài và tóm tắt đề - GV gọi HS lên bảng giải bài tập, HS khác nhận xét, Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2  sửa sai 0,15mol  0,15mol  0,15mol Khối lượng sắt tham gia phản ứng là: mFe 0,15.56 8, g Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: mFeSO4 0,15.152 22,8 g - GV chốt lại dạng bài tập tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm Bài 10: Cho 4,6 g kim loại Na vào nước thu Giải: dung dịch NaOH và khí hiđro Tính khối lượng NaOH Bài 10: 4, tạo thành và thể tích khí hiđro sinh đktc nNa  0, 2mol -GV cho HS thảo luận hoàn thành bài tập 23 - GV cho HS nhận xét, sửa sai PTHH:  2NaOH + H2  2Na + 2H2O 2mol 2mol 1mol   0,2mol 0,2mol 0,1mol Khối lượng NaOH tạo thành là: mNaOH 0, 2.40 8 g - GV chốt lại dạng bài tập tính khối lượng và thể Thể tích khí hiđro sinh đktc là: VH 0,1.22, 2, 24l tích chất khí đktc Bài 14: Cho 124 g Na2O vào 876 ml nước Tính nồng độ % dung dịch sau chất tan hết Bài 14: Giải: -GV cho HS đọc đề bài m =V D=876 1=876 ( g) Ta có H O - HS thảo luận nhóm để hoàn thành bài tập 124 nNa O= =2( mol) -HS lên bảng trình bày 62 2 -GV cho HS khác nhận xét, sửa sai PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH mol mol → mol mol Nồng độ % dung dịch sau chất tan hết là: 40 C % NaOH = 100 %=16 % 124+876 *GV chốt lại dạng bài tập tính nồng độ phần trăm dung dịch 4.Củng cố:(4’) Bài 16: Viết PTHH biểu diễn các biến hóa sau và cho biết loại phản ứng  Na2O  2  NaOH a) Na    P2O5  2  H3PO4  3  Na3PO4 b) P   5.HDVN:(1’) *Chuẩn bị bài nồng độ dung dịch: nồng độ mol Tìm hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch, công thức tính nồng độ mol dung dịch -Ôn bài để thứ tư ngày 25 tháng kiểm tra học kì II cho đạt kết cao IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 20- 4- 2012 Ngày dạy: 24 – 4- 2012 TUẦN 33: TIẾT 63: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH( tiếp theo) I.MTBH: Kiến thức: Biết được: - Khái niệm nồng độ mol dung dịch ( CM) - Công thức tính CM dung dịch Kĩ năng: - Vận dụng công thức để tính CM số dung dịch các đại lượng có liên quan Thái độ: - Rèn tính cẩn thận, giúp HS có niềm tin vào khoa học II CHUẨN BỊ: PPDH: Nêu vấn đề, giải thích, luyện tập PTDH: Bảng phụ, số bài tập III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.KTBC:(5’) -Khái niệm nồng độ phần trăm dung dịch? Viết công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch Nêu ý nghĩa các đại lượng? -Áp dụng: Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu hòa tan g NaOH vào 16 g nước Bài mới: *Mở bài: Bằng cách nào để biểu thị lượng chất tan có dung dịch? Người ta dùng khái niệm nồng độ dung dịch Thường có nhiều cách biểu diễn nồng độ dung dịch : C%, C M Hôm chúng ta tìm hiểu nồng độ mol dung dịch TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HĐ CỦA HS: VIÊN 15’ HĐ1:Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch -GV gọi HS đọc sgk và nêu định -HS trả lời: Nồng độ mol nghĩa nồng độ mol dung ( kí hiệu CM) dung dịch dịch cho biết số gam chất tan có lít dung dịch -Thí dụ 1: ?Em hiểu nào dung -HS: Cho biết lít dung dịch CuSO4 có nồng độ 0,5 dịch CuSO4 có 0,5 mol mol/lít? CuSO4 -Thí dụ 2: ?Dung dịch đường có nồng độ -HS: Cho biết lít dung 2M cho biết điều gì? dịch đường có mol đường n ?Qua bài tập này em hãy nêu CT: C M = ⇒ V công thức tính nồng độ mol n dung dịch? n=V C M ;V = CM ?-Dựa vào công thức C Hãy M viết công thức tính số mol và thể tích? ? Hãy cho biết ý nghĩa các đại lượng công thức? NỘI DUNG GHI BẢNG: I.Nồng độ phần trăm dung dịch: C% II.Nồng độ mol dung dịch: CM - Nồng độ mol ( kí hiệu CM) dung dịch cho biết số gam chất tan có lít dung dịch TD 1: Dung dịch CuSO4 0,5M cho biết lít dung dịch CuSO4 có 0,5 mol CuSO4 TD 2: Dung dịch đường có nồng độ 2M cho biết lít dung dịch đường có mol đường Công thức: CT: C M = n V n=V C M ;V = ⇒ n CM CM: Nồng độ mol(mol/lít hay CM: Nồng độ mol(mol/lít hay M) M) n : Số mol chất tan(mol) n : Số mol chất tan(mol) V: Thể tích dung dịch(lít) V: Thể tích dung dịch(lít) 8’ 7’ 5’ HĐ 2: BÀI TẬP: BT 1: Trong 800 ml dung dịch NaOH có chứa g NaOH Cho biết nồng độ mol dung dịch NaOH ? Bài tập này cho biết gì? Yêu cầu làm gì? ?Nhắc lại công thức tính nồng độ mol? -GV gọi HS lên bảng làm bài tập, HS khác nhận xét, sửa sai -GV chốt dạng bài tập tính nồng độ mol dung dịch khí biết khối lượng chất và thể tích BT 2: Tìm số mol chất tan có 250 ml dung dịch HCl 0,5M -GV cho HS đọc đề bài và tóm tắt đề Gọi HS lên bảng giải bài tập -GV cho HS nhận xét, sửa sai -GV chốt lại dạng bài tập tính số mol chất tan biết thể tích và nồng độ mol dung dịch BT 3:Tính thể tích 0,25 mol dung dịch NaCl 0,5 M -GV cho HS đọc đề bài và tóm tắt đề Gọi HS lên bảng giải bài tập -GV cho HS nhận xét, sửa sai -GV chốt lại dạng bài tập tính thể tích dung dịch biết số HS: BT cho biết khối lượng chất tan NaOH và thể tích dung dịch NaOH Yêu cầu tính nồng độ mol dung dịch HĐ 2: BÀI TẬP: BT 1: Tóm tắt: Cho biết: mNaOH=8 (g) V ddNaOH=800 (ml)=0,8(l) C M(NaOH )=? Giải: nNaOH = =0,2(mol) 40 Nồng độ mol dung dịch NaOH là n 0,2 C M(NaOH )= = =¿ , 25(mol /lít )hay V 0,8 -HS làm bài tập nNaOH = =0,2(mol) 40 Nồng độ mol dung dịch NaOH là n 0,2 C M(NaOH )= = =¿ , 25(mol /lít )hay ,25 M V 0,8 BT 2: Tóm tắt: V ddHCl =250( ml) Cho biết: C M(HCl )=0,5 (M ) -HS áp dụng công thức: n=V C M nHCl =? -HS giải bài tập: Giải: Số mol HCl có 250 ml Số mol HCl có 250 ml dung dung dịch HCl 0,5M là: dịch HCl 0,5M là: nHCl =V C M =0 , 25 0,5 nHCl =V C M =0 , 25 0,5 ,125(mol) ,125(mol) BT 3:Tóm tắt: Cho biết: nNaCl =0 , 25(mol) -HS áp dụng công thức: C M (NaCl )=0,5 M n V= CM V ddNaCl=? -HS giải bài tập: Giải: Thể tích 0,25 mol dung dịch - Thể tích 0,25 mol dung NaCl 0,5 M là: dịch NaCl 0,5 M là: n , 25 n , 25 V ddNaCl= = =0,5(l) V ddNaCl= = =0,5(l ) CM 0,5 CM 0,5 mol chất tan và nồng độ mol dung dịch 4.CỦNG CỐ:(4’) -Nhắc lại khái niệm nồng độ mol dung dịch, công thức tính CM BT 3: Hãy chọn câu trả lời đúng a) Trong 100 ml dung dịch có hòa tan 16 g CuSO4 Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là: A 0,5 M B M C 2M D 4M b) Số mol chất tan (NaCl) có 500 ml dung dịch 0,1 M là: A 0,06 mol B 0,01 mol C 0,05 mol D.0,03mol c) Thể tích dung dịch 2,25 mol NaCl 0,9M là: A 2,5 lít B 2,6 lít C 2,4 lít D.2,1 lít ĐÁP ÁN: a: B; b: C; c: A 5.HDVN:(1’) BTVN: 2, 3, 4, 6a, c./145,146 SGK 42.1, 42.2/57 SBT *GV hướng dẫn BT 6a/146SGK: -Biết V ddNaCl=2,5(l) , C M(NaCl )=0,9(M ) Tính m NaCl =? Áp dụng công thức n=V C M ⇒ m=n M -Chuẩn bị phần tiếp theo: Bài 43: Pha chế dung dịch +Ôn lại công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch +Tìm hiểu cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày kiểm tra: 25-4-2012 TUẦN 33: TIẾT 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II I MTBKT: Kiến thức: - HS nắm vững các kiến thức chương IV, V,VI: oxi – hi đro – nước, không khí, dung dịch, nồng độ phần trăm dung dịch Kĩ năng: - Rèn kĩ viết PTHH, tính theo PTHH Thái độ: - GDHS tính nghiêm túc kiểm tra II CHUẨN BỊ: PPKT: Trắc nghiệm và tự luận PTKT: Đề kiểm tra học kì II III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.Phát đề kiểm tra PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn hóa học Nội dung kiến Nhận biết thức TN TL câu Oxi – Không 1đ khí Hiđro – Nước câu 0,5 đ Dung dịch câu 0,5 đ Các loại phản ứng hóa học Thông hiểu Vận dụng TN câu 0,5 đ TN TL TL câu 2đ câu 0,5 đ câu 2đ Vận dụng mức cao Tổng TN TL câu 1,5 đ 15% câu 2,5 đ 25% câu 1đ 10% câu 2đ 20% câu 2đ Tổng hợp Tổng số câu Tổng số điểm câu 2đ 20 % câu 5đ 50 % câu 1đ 1câu 2đ 20% câu 1đ 10% PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA HỌC LỚP Thời gian: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề ) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:(3 điểm)(làm thời gian là 15’) Em hãy chọn câu đúng câu 3đ 30 % 10 câu 10 đ 100% Câu 1: Không khí gồm các khí có thành phần phần trăm theo thể tích là A 19% O2, 81% N2 B 21% O2, 78% N2, 1% các khí khác C 19% O2, 81% N2, 1% các khí khác D 20% O2, 79% N2, 1% CO2 Câu 2: Khi nổ hỗn hợp gồm 22,4 lít khí hiđro và 14 lít khí oxi ( các thể tích khí đo đktc) Khối lượng nước tạo thành sau phản ứng là A 18 g B 14 g C 26 g D 32 g Câu 3: Thể tích không khí cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 22,4 lít khí metan CH4 là A 224 lít B 112 lít C 2,24 lít D 5,56 lít Câu 4: Để điều chế 3,36 lít khí hiđro (đktc) Khối lượng kẽm cần tác dụng với dung dịch axit clohiđric là A 9,7g B 9,75g C 12,2g D 14,3g Câu 5: Để có dung dịch muối ăn 5% dùng để súc miệng trước ngủ, người ta làm theo cách A hòa tan 5g NaCl vào 100g nước B hòa tan 10g NaCl vào 100g nước C hòa tan 10g NaCl vào 190g nước D hòa tan 15g NaCl vào 300g nước Câu 6: Nồng độ phần trăm dung dịch thu hòa tan gam NaOH vào 16 ml nước là A 8% B.10% C.20% D 25% Đường cắt:……………………………………………………………………………………………………… II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm)( làm 30 phút) Câu 1: (2 điểm) Chọn các chất thích hợp điền vào dấu chấm hỏi hoàn thành các phương trình phản ứng sau: g) Al + HCl > ? + ? h) P + O2 > ? i) MgO + HCl > ? + ? j) CaCO3 -> ? + ? Câu 2:(2 điểm) Viết công thức hóa học chất có tên gọi đây: đồng (II) clorua, sắt sunfat, nhôm hiđroxit, sắt (III) nitrat, canxi hiđrophotphat, natriclorua, kẽm oxit, axit nitric Câu 3:(2 điểm) Khi cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric a) Tính thể tích khí hiđro sinh đktc b) Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành ( Cho biết: Fe = 56, Cl = 35,5 ) Câu 4: (1 điểm) Khi cho 26 g kẽm tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric Tính thể tích khí hiđro thu đktc ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA HỌC I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( điểm) (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) CÂU 1: B, CÂU 2: A, CÂU 3: A, CÂU 4: B, CÂU 5: C, CÂU 6: C II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) Câu 1:(2 điểm) Các phương trình hóa học: a) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 ↑ t0 b) 4P + 5O2   2P2O5 c) MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O t0 d) CaCO3   CaO + CO2 ( HS hoàn thành đúng phương trình hóa học 0,5 điểm, x 0,5 = điểm ) Câu 2: ( điểm) Công thức hóa học các chất đồng (II) clorua, sắt sunfat, nhôm hiđroxit, sắt (III) nitrat, canxi hiđrophotphat, natriclorua, kẽm oxit, axit nitric là CuCl 2, FeSO4, Al(OH)3, Fe(NO3)3, CaHPO4, NaCl, ZnO, HNO3 (HS viết đúng CTHH chất 0,25 điểm, 8.0,25 = điểm) Câu 3: ( điểm) 11 ,2 nFe= =0,2( mol) a) ( 0,25 điểm ) 56 PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  ( 0,25 điểm )  0,2mol  0,2mol 0,2mol ( 0,25 điểm ) Theo p t p ứ: n H =nFeCl =nFe=0,2(mol) ( 0,25 điểm ) 2 Thể tích khí hiđro sinh (đktc) là: V H =0,2 22 , 4=4 , 48(l) ( 0,5 điểm ) b) Khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành là: mFeCl =0,2 127=25 , ( g) ( 0,5 điểm ) Câu 4: ( điểm) 26 24 , nZn= =0,4(mol); n H SO = =0 ,25 (mol) ( 0,25 điểm ) 65 98 PTHH: Zn + H2SO4loãng  ZnSO4 + H2  ( 0,25 điểm )  0,25mol ← 0,25mol 0,25mol 0,4 , 25 > Lập tỉ lệ: Nên kẽm dư đó tính số mol H2 theo số mol axit sunfuric 1 Theo p t p ứ: n H =n H SO =0 ,25(mol) ( 0,25 điểm ) Thể tích khí hiđro thu đktc là: V H =0 ,25 22 , 4=5,6(l) ( 0,25 điểm ) HDVN: Chuẩn bị bài pha chế dung dịch Tìm hiểu: Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, ôn lại công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch IV: RÚT KINH NGHIỆM SAU KHI KIỂM TRA HỌC KÌ II: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… …………………… 2 2 2 4 KT 15’: Câu 1:(5 đ) Trình bày tính chất hóa học khí hiđro? Câu 2: (5đ) Viết PTHH biểu diễn các biến hóa sau:  Fe  2  FeCl2 a) Fe2O3    SO2  2  SO3  3  H2SO4 b) S   Đáp án kiểm tra 15’: Câu 1: (5đ) Tính chất hóa học khí hiđro là: a.Tác dụng với oxi:tạo thành nước - Khí H2 cháy O2 hay không khí tạo thành nước và tỏa nhiều nhiệt PTHH: t0 H2 + O2   2H2O 2V(l) 1V(l) 2V(l) VH : VO2 2 :1 là hỗn hợp nổ mạnh b.Tác dụng với đồng (II)oxit:tạo thành đồng và nước PTPƯ: t0 CuO+ H2   Cu +H2O TQ: Oxit kim loại+hiđrô t KL + nước Câu 2:(5đ) Các phương trình hóa học: t0 a) 1) Fe2O3 + 3H2   2Fe + 3H2O 2) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  t S + O2   SO2  xt ,t  2SO3 2) 2SO2 + O2    3) SO3 + H2O H2SO4 HS viết đúng phản ứng 0,5 đ b) 1) TUẦN 32: TIẾT 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II I MTBKT: Kiến thức: - HS nắm vững các kiến thức chương IV, V,VI Kĩ năng: - Rèn kĩ viết PTHH, tính theo PTHH Thái độ: - GDHS tính nghiêm túc kiểm tra II CHUẨN BỊ: PPKT: Trắc nghiệm và tự luận PTKT: Đề kiểm tra học kì II III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.Phát đề kiểm tra PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2010 - 2011 Môn hóa học Nội dung kiến Nhận biết thức TN TL câu Oxi – Không 1đ khí Hiđro – Nước câu 0,5 đ Thông hiểu Vận dụng TN TN TL TN TL câu 0,5 đ câu 1đ câu 3đ Các loại phản ứng hóa học câu 3đ Tổng hợp Tổng số câu Tổng số điểm TL Vận dụng Tổng mức cao câu 1,5 đ 15 % câu 4,5 đ 45 % 2câu 3đ 30% câu 1đ câu 1đ 10% câu 1,5 đ 15% câu 1,5 đ 15% câu 3đ 30% câu 4đ 40 % 10 câu 10 đ 100% PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2010 - 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP Thời gian: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề ) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:(3 điểm)(làm thời gian là 15’) Em hãy chọn câu đúng Câu 1:Không khí gồm các khí có thành phần phần trăm theo thể tích là A 19% O2, 81% N2 B 21% O2, 78% N2, 1% các khí khác C 19% O2, 81% N2, 1% các khí khác D 20% O2, 79% N2, 1% CO2 Câu 2: Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí oxi phương pháp dời nước là A oxi nặng nước B oxi nhẹ nước C oxi tan ít và không phản ứng với nước D oxi tan nhiều và không phản ứng với nước Câu 3: Để thu lượng khí oxi thì tỉ lệ mol KMnO4 và KClO3 theo thứ tự là: A 3:1 B 1:3 C 2:3 D 3:2 Câu 4: Xét phương trình phản ứng: t0 Fe2O3 + 3H2   2Fe + 3H2O Chất khử và chất oxi hóa là: A H2, Fe2O3 B Fe2O3, H2 C Fe, H2O D H2, H2O Câu 5: Cho 112g Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric( HCl) tạo 254g sắt (II) clorua (FeCl 2) và 4g khí hiđro bay lên Khối lượng axit clohiđric đã dùng là: A 148g B 156g C 78g D 146g Câu 6: Cho các phản ứng hóa học sau: 1) Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2  + H2O t 2) CaCO3   CaO + CO2  t0 3) Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2  t0 4) Fe2O3 + 2Al   2Fe + Al2O3 t0 5) CuO + H2   Cu + H2O Trong các phản ứng trên phản ứng oxi hóa – khử là: A 1,3,5 B 3,4,5 C 2,3,5 D 1,2,4 Đường cắt:……………………………………………………………………………………………………… II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm)( làm 30 phút) Câu 1: (3điểm) Chọn các chất thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn thành các phương trình phản ứng sau: MnO2 ,t t0  … + … a) Al + …   Al2O3 d) KClO3    t b) MgO + H2   e) Zn + H2SO4 loãng  … … + … + … t c) Fe + …  FeCl2 + H2  f) H2 + O2   … Câu 2:(4 điểm) Cho 32,5g kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric a) Tính thể tích khí hiđro sinh ( đktc ) b) Tính khối lượng axit clohiđric tham gia phản ứng c) Nếu dùng toàn lượng hiđro bay trên đem khử 60 g bột CuO nhiệt độ cao thì chất nào còn dư?dư bao nhiêu gam? ( Cho biết: Cu = 64, Zn = 65, O = 16, H = 1, Cl = 35,5 ) ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2010 - 2011 MÔN HÓA HỌC I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( điểm) (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) CÂU 1: B, CÂU 2: C, CÂU 3: A, CÂU 4: A, CÂU 5: D, II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) Câu 1:(3 điểm) Các phương trình hóa học: t0 a) 4Al + 3O2   2Al2O3 t b) MgO + H2   Mg + H2O c) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  MnO2 ,t  2KCl + 3O2  d) 2KClO3    e) Zn + H2SO4 loãng  ZnSO4 + H2  t f) 2H2 + O2   2H2O ( HS hoàn thành đúng phương trình hóa học 0,5 điểm, x 0,5 = điểm ) Câu 2: ( điểm) 32,5 nZn  0,5mol 65 a) ( 0,5 điểm ) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  ( điểm ) CÂU 6: B  0,5mol  1mol Thể tích khí hiđro bay (đktc) là: VH 0,5.22, 11, 2l 0,5mol b) Khối lượng axit clohiđric tham gia phản ứng là: mHCl 1.36,5 36,5 g ( 0,5 điểm ) ( 0,5 điểm ) ( 0,5 điểm ) c) nH 0,5mol nCuO  60 0, 75mol 80 ( 0,5 điểm ) t0 PTHH: H2 + CuO   Cu + H2O (0,25 điểm ) 0,5mol  0,5mol n 0,5mol  nCuO 0, 75mol Ta có: H nên CuO dư Khối lượng CuO còn dư là: mCuOdu (0, 75  0,5).80 20 g ( 0,25 điểm ) _ TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH TỔ: TOÁN-LÍ-HÓA-HỌA THỐNG KÊ ĐIỂM KIỂM TRA TIẾT NH: 2011-2012 Môn: Hóa học Khối: Ngày kiểm tra: Lớp Sĩ số Tổng số bài ĐIỂM TRUNG BÌNH CÁC LOẠI Điểm kiểm tra trung bình 0< 3đ 3<5 đ 5< đ 810 đ SL TL SL TL SL TL SL TL SL TL Điểm Ghi kiểm tra chú: từ trung bình trở lên SL TL Nhận xét: Ngày: ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… Ngày kiểm tra: 27-4-2012 TUẦN 33: TIẾT 70: I MTBKT: KIỂM TRA HỌC KÌ II tháng: năm: GV môn: Kiến thức: - HS nắm vững các kiến thức chương IV, V,VI: oxi – hi đro – nước, không khí, dung dịch, nồng độ phần trăm dung dịch Kĩ năng: - Rèn kĩ viết PTHH, tính theo PTHH Thái độ: - GDHS tính nghiêm túc kiểm tra II CHUẨN BỊ: PPKT: Trắc nghiệm và tự luận PTKT: Đề kiểm tra học kì II III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.Phát đề kiểm tra PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn hóa học Nội dung kiến Nhận biết thức TN TL câu Oxi – Không 1đ khí Hiđro – Nước câu 0,5 đ Dung dịch câu 0,5 đ Thông hiểu Vận dụng TN câu 0,5 đ TN TL TN TL câu 2đ câu 0,5 đ câu 2đ Các loại phản ứng hóa học câu 2đ Tổng hợp Tổng số câu Tổng số điểm TL Vận dụng mức cao Tổng câu 2đ 20 % câu 5đ 50 % câu 1đ 1câu 2đ 20% câu 1đ 10% PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA HỌC LỚP Thời gian: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề ) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:(3 điểm)(làm thời gian là 15’) Em hãy chọn câu đúng câu 1,5 đ 15% câu 2,5 đ 25% câu 1đ 10% câu 2đ 20% câu 3đ 30 % 10 câu 10 đ 100% Câu 1: Không khí gồm các khí có thành phần phần trăm theo thể tích là A 19% O2, 81% N2 B 21% O2, 78% N2, 1% các khí khác C 19% O2, 81% N2, 1% các khí khác D 20% O2, 79% N2, 1% CO2 Câu 2: Khi nổ hỗn hợp gồm 22,4 lít khí hiđro và 14 lít khí oxi ( các thể tích khí đo đktc) Khối lượng nước tạo thành sau phản ứng là A 18 g B 14 g C 26 g D 32 g Câu 3: Thể tích không khí cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 22,4 lít khí metan CH4 là A 224 lít B 112 lít C 2,24 lít D 5,56 lít Câu 4: Để điều chế 3,36 lít khí hiđro (đktc) Khối lượng kẽm cần tác dụng với dung dịch axit clohiđric là A 9,7g B 9,75g C 12,2g D 14,3g Câu 5: Để có dung dịch muối ăn 5% dùng để súc miệng trước ngủ, người ta làm theo cách A hòa tan 5g NaCl vào 100g nước B hòa tan 10g NaCl vào 100g nước C hòa tan 10g NaCl vào 190g nước D hòa tan 15g NaCl vào 300g nước Câu 6: Nồng độ phần trăm dung dịch thu hòa tan gam NaOH vào 16 ml nước là A 8% B.10% C.20% D 25% Đường cắt:……………………………………………………………………………………………… II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm)( làm 30 phút) Câu 1: (2 điểm) Chọn các chất thích hợp điền vào dấu chấm hỏi hoàn thành các phương trình phản ứng sau: k) Al + HCl > ? + ? l) P + O2 > ? m) MgO + HCl > ? + ? n) CaCO3 -> ? + ? Câu 2:(2 điểm) Viết công thức hóa học chất có tên gọi đây: đồng (II) clorua, sắt sunfat, nhôm hiđroxit, sắt (III) nitrat, canxi hiđrophotphat, natriclorua, kẽm oxit, axit nitric Câu 3:(2 điểm) Khi cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric c) Tính thể tích khí hiđro sinh đktc d) Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành ( Cho biết: Fe = 56, Cl = 35,5 ) Câu 4: (1 điểm) Khi cho 26 g kẽm tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric Tính thể tích khí hiđro thu đktc ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA HỌC I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( điểm) (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) CÂU 1: B, CÂU 2: A, CÂU 3: A, CÂU 4: B, CÂU 5: C, CÂU 6: C II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) Câu 1:(2 điểm) Các phương trình hóa học: a) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 ↑ t0 b) 4P + 5O2   2P2O5 c) MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O t0 d) CaCO3   CaO + CO2 ( HS hoàn thành đúng phương trình hóa học 0,5 điểm, x 0,5 = điểm ) Câu 2: ( điểm) Công thức hóa học các chất đồng (II) clorua, sắt sunfat, nhôm hiđroxit, sắt (III) nitrat, canxi hiđrophotphat, natriclorua, kẽm oxit, axit nitric là CuCl 2, FeSO4, Al(OH)3, Fe(NO3)3, CaHPO4, NaCl, ZnO, HNO3 (HS viết đúng CTHH chất 0,25 điểm, 8.0,25 = điểm) Câu 3: ( điểm) 11 ,2 nFe= =0,2( mol) a) ( 0,25 điểm ) 56 PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  ( 0,25 điểm )  0,2mol  0,2mol 0,2mol ( 0,25 điểm ) Theo p t p ứ: n H =nFeCl =nFe=0,2(mol) ( 0,25 điểm ) 2 Thể tích khí hiđro sinh (đktc) là: V H =0,2 22 , 4=4 , 48(l) ( 0,5 điểm ) b) Khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành là: mFeCl =0,2 127=25 , ( g) ( 0,5 điểm ) Câu 4: ( điểm) 26 24 , nZn= =0,4(mol); n H SO = =0 ,25 (mol) ( 0,25 điểm ) 65 98 PTHH: Zn + H2SO4loãng  ZnSO4 + H2  ( 0,25 điểm )  0,25mol ← 0,25mol 0,25mol 0,4 , 25 > Lập tỉ lệ: Nên kẽm dư đó tính số mol H2 theo số mol axit sunfuric 1 Theo p t p ứ: n H =n H SO =0 ,25(mol) ( 0,25 điểm ) Thể tích khí hiđro thu đktc là: V H =0 ,25 22 , 4=5,6(l) ( 0,25 điểm ) HDVN: Chuẩn bị bài pha chế dung dịch Tìm hiểu: Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, ôn lại công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch IV: RÚT KINH NGHIỆM SAU KHI KIỂM TRA HỌC KÌ II: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… …………………… 2 2 2 4 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ THI LẠI MÔN HÓA HỌC 8, NĂM HỌC 2011-2012 I MTBKT: Kiến thức: - HS nắm vững các kiến thức chương IV, V,VI Kĩ năng: - Rèn kĩ viết PTHH, tính theo PTHH Thái độ: - GDHS tính nghiêm túc kiểm tra II CHUẨN BỊ: PPKT: Trắc nghiệm và tự luận PTKT: Đề thi lại III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.Phát đề kiểm tra MA TRẬN ĐỀ THI LẠI – NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn hóa học Nội dung kiến Nhận biết thức TN TL câu Oxi – Không đ khí (C1; C2) câu 0,5 đ Hiđro – Nước (C3) câu Các loại phản 0,5 đ ứng hóa học (C6) Tổng hợp Thông hiểu Vận dụng TN câu 0,5 đ TN TL TL TN TL câu 1,5 đ 15% (C4) câu 0,5 đ (C5) Vận dụng Tổng mức cao câu 2đ (C1) câu 2đ (C2) câu 3đ (C3) câu 3đ 30% câu 2,5 đ 25% câu 3đ 30 % Tổng số câu Tổng số điểm câu 2đ 20 % câu 5đ 50 % 1câu 3đ 30% câu 10 đ 100% PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ THI LẠI – NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA HỌC LỚP Thời gian: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề ) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:(3 điểm)(làm thời gian là 15’) Em hãy chọn câu đúng Câu 1:Không khí gồm các khí có thành phần phần trăm theo thể tích là A 19% O2, 81% N2 B 21% O2, 78% N2, 1% các khí khác C 19% O2, 81% N2, 1% các khí khác D 20% O2, 79% N2, 1% CO2 Câu 2: Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí oxi phương pháp dời nước là A oxi nặng nước Câu 4: Nhận khí oxi cách: A Dùng quỳ tím để thử B Dẫn qua dung dịch nước vôi C Dẫn qua dung dịch muối ăn D Dùng que đóm còn tàn đỏ để thử Câu 5: Cho 112g Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric( HCl) tạo 254g sắt (II) clorua (FeCl 2) và 4g khí hiđro bay lên Khối lượng axit clohiđric đã dùng là: B oxi nhẹ nước C oxi tan ít và không phản ứng với nước D oxi tan nhiều và không phản ứng với nước Câu 3: Khí nhẹ các chất khí là khí A H2 B O2 C CO2 D N2 A 148g B 156g C 78g Câu 6: Cho các phản ứng hóa học sau: t0 1) 2Na + Cl2   2NaCl D 146g t 2) CaCO3   CaO + CO2 t0 3) 3Fe + 2O2   Fe3O4 t0 4) Fe2O3 + 2Al   2Fe + Al2O3 Trong các phản ứng trên phản ứng hóa hợp là: A 1; B 1; C 2; D 3; Đường cắt:…………………………………………………………………………………………… II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm)( làm 30 phút) Câu 1:(2 điểm)Trình bày tính chất hóa học khí hiđro, viết các phương trình hóa học để minh họa? Câu 2: (2điểm) Chọn các chất thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn thành các phương trình phản ứng sau: t0 a) Al + …   Al2O3  b) Zn + H2SO4 loãng … + … c) Fe + …  FeCl2 + H2  t d) H2 + O2   … Câu 3:(3 điểm) Cho 32,5g kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric a) Tính thể tích khí hiđro sinh ( đktc ) b) Tính khối lượng axit clohiđric tham gia phản ứng ( Cho biết: Zn = 65, O = 16, H = 1, Cl = 35,5 ) ĐÁP ÁN THI LẠI MÔN HÓA HỌC 8, NĂM HỌC 2011-2012 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( điểm) (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) CÂU 1: B, CÂU 2: C, CÂU 3: A, CÂU 4: A, CÂU 5: D, CÂU 6: B II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) Câu 1:(2 điểm) Tính chất hóa học khí hiđro là: a.Tác dụng với oxi:tạo thành nước - Khí H2 cháy O2 hay không khí tạo thành nước và tỏa nhiều nhiệt.( 0,5 đ) PTHH: t0 H2 + O2   2H2O (0,5 đ) b.Tác dụng với đồng (II)oxit:tạo thành đồng và nước (0,5 đ) PTPƯ: t0 CuO+ H2   Cu +H2O (0,5 đ) Câu 2: (2 điểm) Các phương trình hóa học: t0 a) 4Al + 3O2   2Al2O3 b) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2   ZnSO4 + H2  c) Zn + H2SO4 loãng t0 d) 2H2 + O2   2H2O ( HS hoàn thành đúng phương trình hóa học 0,5 điểm, x 0,5 = điểm ) Câu 3: ( điểm) 32,5 nZn  0,5mol 65 a) ( 0,5 điểm ) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2   0,5mol 0,5mol  1mol Thể tích khí hiđro bay (đktc) là: VH 0,5.22, 11, 2l b) Khối lượng axit clohiđric tham gia phản ứng là: mHCl 1.36,5 36,5 g ( điểm ) ( 0,5 điểm ) ( 0,5 điểm ) ( 0,5 điểm ) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC HỌC KÌ I ( 2012 - 2013) I.lý thuyết Câu 1:Nguyên tử là gì ?Nguyên tố hóa học là gì?Định nghĩa đơn chất ,hợp chất ?Ví dụ? Câu 2:Thế nào là tượng vật lí ? Hiện tượng hóa học ? Câu 3: Phát biểu và giải thích định luật bảo toàn khối lượng ? Câu 4:Các bước lập PTHH? CTHH hợp chất ? Câu : Mol là gì ?Khối lượng mol là gì ?Thể tích mol chất khí là gì?Ở đktc mol chất khí chiếm thể tích là bao nhiêu lít?Ở điều kiện thường 1mol chất khí chiếm thể tích là bao nhiêu lít? Câu :Viết công thức chuyển đổi m,n,V? Câu7:Viết công thức tính tỉ khối khí A khí B và tỉ khối khí A không khí? Câu 8:Nêu các bước tính theo công thức hóa học ? II.Bài tập: Bài1: Viết công thức hóa học và cho biết chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất a) Phân tử ozon tạo nên từ O b) Phân tử glucozơ tạo nên từ C,12 H, O c) Phân tử nhôm oxit tạo nên từ Al, O d) Phân tử brom tạo nên từ Br Bài 2:a) Hợp chất Ba(NO3)x có phân tử khối là 261, Ba có nguyên tử khối là 137 và có hóa trị II Tính hóa trị nhóm (NO3) b) Hợp chất Aly(NO3)3 có phân tử khối là 213 Tính giá trị y Bài 3: Hãy so sánh xem nguyên tử lưu huỳnh nặng hay nhẹ bao nhiêu lần so với nguyên tử oxi, nguyên tử hiđro và nguyên tử cacbon Bài 4: a) Các cách viết sau ý gì: 3Al, 2CuSO4, 4Fe2O3 b) Dùng chữ số và CTHH để diễn đạt ý sau: ba phân tử clo, hai phân tử bạc clorua, bốn phân tử ozon, năm phân tử sắt (II) sunfat Bài 5: Đốt cháy hết 20 g Al không khí thu 35 g hợp chất Al 2O3 Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng Bài 6: a) Viết công thức khối lượng phản ứng kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng tạo sắt (II) sunfat FeSO4 và khí hiđro b) Cho biết khối lượng sắt và axit sunfuric đã phản ứng là 5,6g và 9,8g, khối lượng sắt (II) sunfat là 15,2g Hãy tính khối lượng khí hiđro bay lên Bài 7: Sơ đồ phản ứng : SO3 + NaOH > Na2SOx + H2O Tìm x , lập phương trình hóa học Bài 8: Hỗn hợp khí A gồm 0,3 mol SO2 ,0,5 mol CO ,0,35 mol N2 a)Tính thể tích hỗn hợp khí A(đktc) b)Tính khối lượng hỗn hợp khí A Bài 9: Tính % H,%N, %O hợp chất HNO3 ?Tính %Fe ,%S,%O hợp chất Fe2(SO4)3 Bài 10: Cho sơ đồ phản ứng Al +CuSO4 -> Alx(SO4)y + Cu a)Xác định số x,y b)Lập phương trình hóa học ,cho biết tỉ lệ số nguyên tử cặp đơn chất kim loại và tỉ lệ số phân tử cặp hợp chất Bài 11: Lập các PTHH sau : t a) KClO3 > KCl + O2  t b) Fe + Cl2 > FeCl3 xúc tác,t c) SO2 + O2 > SO3 d) Al +H2SO4loãng > Al2(SO4)3 + H2  Bài 12: Trong 24 g MgO a)Có bao nhiêu mol MgO? b)Bao nhiêu phân tử MgO? c)Phải lấy bao nhiêu gam phân tử HCl để có số phân tử HCl nhiều gấp lần số phân tử MgO? Bài 13: Hai khí A và B có tỉ khối không khí là: d A / KK 1,52 ; d B / KK 0,55 Tính khối lượng mol phân tử khí A và khí B Bài 14: Phân tử hợp chất A tạo nên từ hai nguyên tử nguyên tố R liên kết với nguyên tử oxi Phân tử khối A nặng gấp lần nguyên tử khối lưu huỳnh Viết công thức hóa học hợp chất A Bài 15: Nguyên tử C có khối lượng là 1,9926.10-23 gam Tính khối lượng gam nguyên tử nhôm Bài 16: Khi phân tích mẩu quặng apatit Ca3(PO4)2 có chứa 6,2g photpho Hỏi mẩu quặng trên có chứa bao nhiêu gam Ca3(PO4)2? Bài 17: Tính thành phần phần trăm ( theo khối lượng) N các loại phân đạm sau: NH 4NO3, (NH2)2CO và (NH4)2SO4 So sánh tỉ lệ phần trăm N các loại phân đạm nói trên Bài 18: Trong loại quặng sắt là pirit FeS2 và hêmatit Fe2O3, quặng sắt nào nhiều kim loại sắt hơn? PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH TỔ: TOÁN – LÝ – HÓA – HỌA ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC HỌC KÌ II LỚP ( 2011 – 2012) I.LÍ THUYẾT: Câu 1: Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế oxi, hiđro, nước? Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng và giải thích định luật? Câu 2: Định nghĩa phản ứng hóa hợp, phân hủy, thế? Lấy ví dụ loại? Câu 3: Định nghĩa oxi hóa? Câu 4: Khái niệm oxit, axit, bazơ, muối? Cách gọi tên? Phân loại? Câu 5: Nêu thành phần không khí? Cách bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm? Câu 6: Thế nào là dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa? Hãy dẫn thí dụ để minh họa? Làm nào để quá trình hòa tan chất rắn nước xảy nhanh hơn? Câu 7: Định nghĩa độ tan? Độ tan chất nước phụ thuộc vào các yếu tố nào?Cho biết tính tan nước số axit, bazơ, muối? Câu 8: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol/ lít dung dịch, công thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/ lít dung dịch? II BÀI TẬP: Bài 1: Đốt cháy hết 1,6 g CH4 thu 4,4 g CO2 và 3,6 g H2O Khối lượng O2 cần dùng là bao nhiêu? Bài 2: Tỉ khối chất khí A so với O2 là 1,375 Tính MA Bài 3: Trong bình kín dung tích 11,2 lít, chứa khí hiđro và khí oxi ( đktc) có cùng thể tích Người ta đốt cháy hỗn hợp trên làm lạnh bình để nước ngưng tụ thành m gam nước Tính giá trị m Bài 4: Đốt cháy 6,2 gam P bình chứa 6,72 lít O2 (đktc) Hãy cho biết cháy: a) P hay O2, chất nào còn thừa và khối lượng là bao nhiêu? b) Chất nào tạo thành và khối lượng là bao nhiêu? Bài 5: a) Tính khối lượng và thể tích khí oxi thu nhiệt phân 73,5 g KClO3 b) Tính khối lượng kẽm oxit tạo thành cho lượng khí oxi sinh trên tác dụng hết với 20 g kẽm Bài 6: Đốt nóng 3,2 gam đồng (II) oxit cho luồng khí H qua để khử hoàn toàn lượng oxit trên Tính khối lượng đồng và thể tích khí hiđro ( đktc) Bài 7: Cho luồng khí CO qua 80 g sắt (III) oxit, thu 28 g sắt Tính thể tích khí CO cần dùng( đktc) Bài 8: Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng thu 3,36 lít khí hiđro(đktc) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng và khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Bài 9: Dùng khí hiđro để khử hỗn hợp Fe 2O3 và CuO thu 11,2 g sắt và 19,2 g đồng Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng( đktc) Bài 10: Cho 4,6 g kim loại Na vào nước thu dung dịch NaOH và khí hiđro Tính khối lượng NaOH tạo thành và thể tích khí hiđro sinh đktc Bài 11: Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 200C Biết nhiệt độ này hòa tan hết 53 g Na2CO3 250 g nước thì thu dung dịch bão hòa Bài 12: Ở 200C, 10 g nước cất có thể hòa tan nhiều là 1,61 g Na 2SO4 Tính độ tan Na2SO4 200C và nồng độ phần trăm dung dịch Na2SO4 bão hòa nhiệt độ đó Bài 13: Khi làm bay 50 g dung dịch muối thì thu 0,5 g muối khan Hỏi lúc đầu, dung dịch có nồng độ bao nhiêu phần trăm? Bài 14: Cho 124 g Na2O vào 876 ml nước Tính nồng độ % dung dịch sau chất tan hết Bài 15: Hãy tính nồng độ mol dung dịch thu sau hòa tan 20 g NaOH vào 250 g nước Biết D H O =1 g /ml và thể tích dung dịch không đổi Bài 16: Hòa tan 33,6 lít khí hiđroclorua HCl (ở đktc) vào 500 cm nước thành dung dịch axit HCl Tính nồng độ mol dung dịch axit.( Coi thể tích dung dịch không đổi) Bài 17: Lập phương trình các phản ứng sau và cho biết loại phản ứng a) Sắt + axit clohiđric -> ? + ? xt , t b) Kaliclorat -> ? + ? c) Sắt + đồng sunfat -> ? + ? d)Nhôm + khí oxi -> ? đp e) Nước  ? + ? Bài 18: Viết PTHH biểu diễn các biến hóa sau và cho biết loại phản ứng  Na2O  2  NaOH a) Na    P2O5  2  H3PO4  3  Na3PO4 b) P    Fe    FeCl2 c) Fe2O3   ↓ FeCl3  SO2  2  SO3  3  H2SO4 d)S   PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH TỔ: TOÁN – LÝ – HÓA – HỌA ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC HỌC KÌ II LỚP ( 2011 – 2012) I.LÍ THUYẾT: Câu 1: Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế oxi, hiđro, nước? Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng và giải thích định luật? Câu 2: Định nghĩa phản ứng hóa hợp, phân hủy, thế? Lấy ví dụ loại? Câu 3: Định nghĩa oxi hóa? Câu 4: Khái niệm oxit, axit, bazơ, muối? Cách gọi tên? Phân loại? Câu 5: Nêu thành phần không khí? Cách bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm? Câu 6: Thế nào là dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa? Hãy dẫn thí dụ để minh họa? Làm nào để quá trình hòa tan chất rắn nước xảy nhanh hơn? Câu 7: Định nghĩa độ tan? Độ tan chất nước phụ thuộc vào các yếu tố nào?Cho biết tính tan nước số axit, bazơ, muối? Câu 8: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm dung dịch, công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch? II BÀI TẬP: Bài 1: Đốt cháy hết 1,6 g CH4 thu 4,4 g CO2 và 3,6 g H2O Khối lượng O2 cần dùng là bao nhiêu? Bài 2: Tỉ khối chất khí A so với O2 là 1,375 Tính MA Bài 3: Trong bình kín dung tích 11,2 lít, chứa khí hiđro và khí oxi ( đktc) có cùng thể tích Người ta đốt cháy hỗn hợp trên làm lạnh bình để nước ngưng tụ thành m gam nước Tính giá trị m Bài 4: Đốt cháy 6,2 gam P bình chứa 6,72 lít O2 (đktc) Hãy cho biết cháy: a) P hay O2, chất nào còn thừa và khối lượng là bao nhiêu? b) Chất nào tạo thành và khối lượng là bao nhiêu? Bài 5: a) Tính khối lượng và thể tích khí oxi thu nhiệt phân 73,5 g KClO3 b) Tính khối lượng kẽm oxit tạo thành cho lượng khí oxi sinh trên tác dụng hết với 20 g kẽm Bài 6: Đốt nóng 3,2 gam đồng (II) oxit cho luồng khí H qua để khử hoàn toàn lượng oxit trên Tính khối lượng đồng và thể tích khí hiđro ( đktc) Bài 7: Cho luồng khí CO qua 80 g sắt (III) oxit, thu 28 g sắt Tính thể tích khí CO cần dùng( đktc) Bài 8: Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng thu 3,36 lít khí hiđro(đktc) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng và khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Bài 9: Dùng khí hiđro để khử hỗn hợp Fe 2O3 và CuO thu 11,2 g sắt và 19,2 g đồng Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng( đktc) Bài 10: Cho 4,6 g kim loại Na vào nước thu dung dịch NaOH và khí hiđro Tính khối lượng NaOH tạo thành và thể tích khí hiđro sinh đktc Bài 11: Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 200C Biết nhiệt độ này hòa tan hết 53 g Na2CO3 250 g nước thì thu dung dịch bão hòa Bài 12: Ở 200C, 10 g nước cất có thể hòa tan nhiều là 1,61 g Na 2SO4 Tính độ tan Na2SO4 200C và nồng độ phần trăm dung dịch Na2SO4 bão hòa nhiệt độ đó Bài 13: Khi làm bay 50 g dung dịch muối thì thu 0,5 g muối khan Hỏi lúc đầu, dung dịch có nồng độ bao nhiêu phần trăm? Bài 14: Cho 124 g Na2O vào 876 ml nước Tính nồng độ % dung dịch sau chất tan hết Bài 15: Lập phương trình các phản ứng sau và cho biết loại phản ứng a) Sắt + axit clohiđric -> ? + ? xt , t b) Kaliclorat -> ? + ? c) Sắt + đồng sunfat -> ? + ? d)Nhôm + khí oxi -> ? đp e) Nước  ? + ? Bài 16: Viết PTHH biểu diễn các biến hóa sau và cho biết loại phản ứng  Na2O  2  NaOH a) Na    P2O5  2  H3PO4  3  Na3PO4 b) P    Fe    FeCl2 c) Fe2O3   ↓ FeCl3  SO2  2  SO3  3  H2SO4 d)S   ĐỀ CƯƠNG THI LẠI MÔN HÓA HỌC LỚP ( 2011 – 2012) I.LÍ THUYẾT: Câu 1: Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế oxi, hiđro, nước? Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng và giải thích định luật? Câu 2: Định nghĩa phản ứng hóa hợp, phân hủy, thế? Lấy ví dụ loại? Câu 3: Định nghĩa oxi hóa? Câu 4: Khái niệm oxit, axit, bazơ, muối? Cách gọi tên? Phân loại? Câu 5: Nêu thành phần không khí? Cách bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm? Câu 6: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol/ lít dung dịch, công thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/ lít dung dịch? II BÀI TẬP: Bài 1: Đốt cháy hết 1,6 g CH4 thu 4,4 g CO2 và 3,6 g H2O Khối lượng O2 cần dùng là bao nhiêu? Bài 2: Tỉ khối chất khí A so với O2 là 1,375 Tính MA Bài 3: Trong bình kín dung tích 11,2 lít, chứa khí hiđro và khí oxi ( đktc) có cùng thể tích Người ta đốt cháy hỗn hợp trên làm lạnh bình để nước ngưng tụ thành m gam nước Tính giá trị m Bài 4: Đốt cháy 6,2 gam P bình chứa 6,72 lít O2 (đktc) Hãy cho biết cháy: a) P hay O2, chất nào còn thừa và khối lượng là bao nhiêu? b) Chất nào tạo thành và khối lượng là bao nhiêu? Bài 5: a) Tính khối lượng và thể tích khí oxi thu nhiệt phân 73,5 g KClO3 b) Tính khối lượng kẽm oxit tạo thành cho lượng khí oxi sinh trên tác dụng hết với 20 g kẽm Bài 6: Đốt nóng 3,2 gam đồng (II) oxit cho luồng khí H qua để khử hoàn toàn lượng oxit trên Tính khối lượng đồng và thể tích khí hiđro ( đktc) Bài 7: Cho luồng khí CO qua 80 g sắt (III) oxit, thu 28 g sắt Tính thể tích khí CO cần dùng( đktc) Bài 8: Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng thu 3,36 lít khí hiđro(đktc) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng và khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Bài 9: Cho 4,6 g kim loại Na vào nước thu dung dịch NaOH và khí hiđro Tính khối lượng NaOH tạo thành và thể tích khí hiđro sinh đktc Bài 10: Lập phương trình các phản ứng sau và cho biết loại phản ứng a) Sắt + axit clohiđric -> ? + ? xt , t b) Kaliclorat -> ? + ? c) Sắt + đồng sunfat -> ? + ? d)Nhôm + khí oxi -> ? đp e) Nước  ? + ? ĐÁP ÁN KIỂM TRA TIẾT(TIẾT 16) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( điểm) (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) CÂU 1: A, CÂU 2:C, CÂU 3: B, CÂU 4:C, CÂU 5: A, CÂU 6: B II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) Câu 1:(1đ)-Đơn chất là chất nguyên tố hóa học tạo nên.Ví dụ: sắt(Fe), lưu huỳnh(S).(0,5đ) -Hợp chất là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên.Ví dụ: nước(H2O), muối ăn(NaCl).(0,5đ) Câu 2(1,5đ) -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử là các electron mang điện tích âm.(1đ) -Nhờ e chuyển động xung quanh hạt nhân mà nguyên tử có khả liên kết với nhau.(0,5đ) Câu 3:(1đ) a)Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại có cùng số proton hạt nhân (0,5đ) b) Vậy nguyên tử Mg nặng lần nguyên tử C.(0,5đ) Câu 4:(1,5 đ)-Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hóa học chất đó.(0,5đ) -Cách tính phân tử khối: tổng NTK các nguyên tử phân tử.(0,5đ) -PTK thuốc tím=39+55+4.16=158đvC.(0,5đ) Câu 5:(2đ)a)QTHT: “Trong công thức hóa học, tích số và hóa trị nguyên tố này tích số và hóa trị nguyên tố kia” -Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì: a.x =b.y(a,b là hóa trị tương ứng nguyên tố A,B) (Quy tắc này đúng với A hay B là nhóm nguyên tử).(1đ) b)CTHH: Fe2(SO4)3, PTK Fe2(SO4)3=2.56+3.(32+4.16)=400đvC.(0,5đ) c)CTHH viết sai: H2PO4, CaNO3, sửa lại: H3PO4, Ca(NO3)2.(0,5đ) Tuaàn: 35 Ngaøy PTHH: Na2O + H2O 1mol 2mol Theo PTPƯ: 2NaOH 2mol 4mol Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: Nồng độ phần trăm dung dịch là: CT: mnước = V.D -Các bước giải: + Tính +Tính +Tính Ngày kiểm tra: 27-4-2012 TUẦN 33: TIẾT 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II I MTBKT: Kiến thức: - HS nắm vững các kiến thức chương IV, V,VI: oxi – hiđro – nước, không khí, dung dịch, nồng độ phần trăm dung dịch Kĩ năng: - Rèn kĩ viết PTHH, tính theo PTHH Thái độ: - GDHS tính nghiêm túc kiểm tra II CHUẨN BỊ: PPKT: Trắc nghiệm và tự luận PTKT: Đề kiểm tra học kì II III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.Phát đề kiểm tra PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn hóa học Tổng hợp2 câu1 câuCác loại phản ứng hóa Nhận biết học1 câu2 câu1 câuDung dịch1 câu1 câuHiđro – Nước1 câu3 câu1 câuVận dụng mức caoTổngTNTLTNTLTNTL TNTLOxi – Không khí2 câuNội dung kiến thức 2,5 đ 25% 2đ C1 0,5 đ C3 1đ 10% 0,5 đ C6 0,5 đ C5 2đ 20% 2đ C3 1,5 đ 15% 0,5 đ C1 1đ C2;C4 Thông hiểuVận dụng1 câu câu2 câuTổng số câu4 câu4 câu1câu1 câu10 câuCâu 4: Không khí gồm các khí có thành phần phần trăm theo thể tích là: Đường cắt:……………………………………………………………………………………………… II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm)( làm 30 phút) Câu 1: (2 điểm) Chọn các chất thích hợp điền vào dấu chấm hỏi hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a)Al + HCl > ? + ? b) P + O2 > ? c) MgO + HCl > ? + ? d) CaCO3 -> ? + ? Câu 2:(2 điểm) Viết công thức hóa học chất có tên gọi đây: đồng (II) clorua, sắt sunfat, nhôm hiđroxit, sắt (III) nitrat, canxi hiđrophotphat, natriclorua, kẽm oxit, axit nitric Câu 3:(2 điểm) Khi cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric a)Tính thể tích khí hiđro sinh đktc b)Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành ( Cho biết: Fe = 56, Cl = 35,5 ) Câu 4: (1 điểm) Khi cho 26 g kẽm tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric Tính thể tích khí hiđro thu đktc ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA HỌC I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( điểm) (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) CÂU 1: D, CÂU 2: C, CÂU 3: B, CÂU 4: B, CÂU 5: C, CÂU 6: A II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) Câu 1:(2 điểm) Các phương trình hóa học: a) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 b) 4P + 5O2 2P2O5 c) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O d) CaCO3 CaO + CO2 ( HS hoàn thành đúng phương trình hóa học 0,5 điểm, x 0,5 = điểm ) Câu 2: ( điểm) Công thức hóa học các chất đồng (II) clorua, sắt sunfat, nhôm hiđroxit, sắt (III) nitrat, canxi hiđrophotphat, natriclorua, kẽm oxit, axit nitric là CuCl 2, FeSO4, Al(OH)3, Fe(NO3)3, CaHPO4, NaCl, ZnO, HNO3 (HS viết đúng CTHH chất 0,25 điểm, 8.0,25 = điểm) Câu 3: ( điểm) a) ( 0,25 điểm ) PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ( 0,25 điểm ) 0,2mol 0,2mol 0,2mol ( 0,25 điểm ) Theo p t p ứ: ( 0,25 điểm ) Thể tích khí hiđro sinh (đktc) là: ( 0,5 điểm ) b) Khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành là: ( 0,5 điểm ) Câu 4: ( điểm) ( 0,25 điểm ) PTHH: Zn + H2SO4loãng ZnSO4 + H2 0,25mol 0,25mol 0,25mol Lập tỉ lệ: Nên kẽm dư đó tính số mol H2 theo số mol axit sunfuric ( 0,25 điểm ) Theo p t p ứ: Thể tích khí hiđro thu đktc là: ( 0,25 điểm ) ( 0,25 điểm ) HDVN: Chuẩn bị bài pha chế dung dịch Tìm hiểu: Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, ôn lại công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch Ngày soạn: 12-12-2010 Ngày dạy: 13-12-2010 TUẦN 17: TIẾT 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I I MTBH: Kiến thức: - Ôn lại các kiến thức nguyên tử, nguyên tố, hợp chất, đơn chất, cách lập CTHH, PTHH, tính theo CTHH… Kĩ năng: - Rèn kĩ viết PTHH, tính theo CTHH Thái độ: - Có ý thức làm việc tập thể, có niềm tin vào khoa học II Chuẩn bị: PPDH: Luyện tập, hoạt động nhóm PTDH: Bảng phụ, đề cương ôn tập III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định: 2.KTBC: Không Bài mới: * Mở bài: Nhằm ôn lại các kiến thức nguyên tử, nguyên tố, hợp chất, đơn chất, cách lập CTHH, PTHH, tính theo CTHH…, chúng ta học tiết hôm TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HÑ CUÛA HS: ND GHI BAÛNG: 10’ HĐ1: Kiến thức cần nhớ: I: Kiến thức cần nhớ: Nguyên tử là gì? NTHH là gì? Khái niệm - HS trả lời theo Nguyên tử, NTHH, đơn chất, hợp đơn chất, hợp chất? chất các câu hỏi Thế nào là tượng vật lí, tượng hóa HTVL, HTHH học? Khác: HTVL: không có chất Phát biểu và giải thích định luật bảo toàn sinh còn tượng hóa học có khối lượng? chất sinh Các bước lập CTHH hợp chất, PTHH? Định luật BTKL, giải thích Mol là gì? Khối lượng mol là gì? ĐLBTKL Viết công thức chuyển đổi m, n, V? Lập PTHH, CTHH Viết công thức tính tỉ khối khí A đối Khái niệm mol, khối lượng mol, với khí B và không khí? thể tích mol chất khí Nêu các bước tính theo CTHH? Công thức: m = n.M, V = n.22,4 ; bước tính theo CTHH 6’ 8’ 8’ 8’ HĐ2: II Bài tập: Bài tập 1: Lập pthh các phản ứng sau: a) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + ? b) ? + ?AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3Ag c) CaO + ?HNO3 -> Ca(NO3)2 + ?H2O -HS thảo luận giải bài tập -HS lên bảng giải bài tập -HS khác nhận xét, sửa sai -HS tóm tắt đề Bài tập 2: Đốt cháy hết 20 g Al không bài: khí thu 35 g hợp chất Al 2O3 Tính khối Tính lượng oxi đã tham gia phản ứng? -GV cho HS nhắc lại định luật bảo toàn khối - HS lên bảng giải bài tập lượng Dạng A + B C - HS thảo luận Viết công thức khối lượng vào PT này? nhóm hoàn thành Áp dụng vào bài tập -GV chốt lại dạng bài tập áp dụng định bài tập Áp dụng công luật bảo toàn khối lượng Bài tập 3: Hỗn hợp khí A gồm 0,3 mol SO2, thức: Vhh=nhh.22,4 0,5 mol CO, 0,35 mol N2 a) Tính thể tích hỗn hợp khí A ( đktc ) b) Tính khối lượng hỗn hợp khí A - HS khác nhận -GV cho HS thảo luận hoàn thành bài tập xét, sửa sai -HS lên bảng giải bài tập HS khác nhận xét, sửa sai Bài tập 4: Tính %H, %N,%O HNO3 GV cho học sinh lên bảng làm bài tập II Bài tập: BT1: Các PTHH: a)CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O b)Al+3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag c)CaO+2HNO3 Ca(NO3)2+ H2O PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: Bài tập 3: Giải: Thể tích hỗn hợp khí A đktc là: VhhA = (0,3 + 0,5 + 0,35 ).22,4 = 25.76 l Khối lượng hỗn hợp khí A là: Bài tập 4: Giải: Thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố có HNO3 là: *GV chốt lại dạng bài tập tính thành phần phần trăm các nguyên tố biết CTHH hợp chất CỦNG CỐ: ( 4’ ) BT 5: Al + CuSO4 > Alx(SO4)y + Cu Xác định x, y sau đó lập phương trình hóa học 5.HDVN: ( 1’ ) -Chuẩn bị giải các bài tập còn lại đề cương tiết sau tiếp tục ôn tập học kì I Ngày soạn: 14-12-2010 Ngày dạy: 15-12-2010 TUẦN 17: TIẾT MỞ RỘNG: ÔN TẬP HỌC KÌ I ( Tiếp theo ) I MTBH: Kiến thức: - HS nắm vững các dạng bài tập: lập pthh, tính mol, tính thể tích và khối lượng hỗn hợp, tính theo pthh… Kĩ năng: - Tiếp tục rèn kĩ viết pthh, tính theo pthh Thái độ: - Gây hứng thú học tập môn II Chuẩn bị: PPDH: Ôn tập, hoạt động nhóm, luyện tập PTDH: Bảng phụ, đề cương ôn tập III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định: KTBC: Không Bài mới: *Mở bài: Nhằm nắm vững cách giải toán tính số mol, th ể tích ch ất khí, tính toán theo CTHH, PHTT chúng ta học tiết ôn tập TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HÑ CUÛA HS: NỘI DUNG GHI BAÛNG: 8’ Bài tập 6: Một hợp chất khí A có thành phần -HS lên bảng làm Bài tập 6: Giải: gồm nguyên tố C và O Biết tỉ lệ khối lượng bài tập Ta có: mC:mO = 3:8 C O là: mC:mO = 3:8 Xác định -HS khác nhận nC:nO = CTPT hợp chất khí A xét, sửa sai Phân tử A có C và O -GV cho HS lên bảng làm bài tập CTPT A: CO2 Bài tập 7: Giải: 10’ Bài tập 7: Trong 24 g MgO -HS thảo luận a) a) Có bao nhiêu mol MgO? nhóm hoàn thành b) Số phân tử MgO là: b) Bao nhiêu phân tử MgO? bài tập phân tử c) Phải lấy bao nhiêu gam phân tử HCl Áp dụng công c)Vì AHCl = 2AMgO để có số phân tử HCl nhiều gấp lần thức: -HS khác Nên nHCl= 2nMgO=2.0,6 = 1,2mol số phân tử MgO? nhận xét, sửa sai Khối lượng HCl cần lấy là: -GV cho HS thảo luận nhóm hoàn thành bài tập Bài tập 8: Giải: a) Thể tích hỗn hợp khí O2 -GV chốt lại dạng bài tập tính số mol, khối và khí H2 đktc là: lượng, số phân tử hợp chất 10’ Bài tập 8: Cho hỗn hợp khí gồm 32g khí oxi b) phân tử và 6g khí hiđro phân tử a) Cho biết thể tích khí đktc b) Tính số phân tử khí có hỗn hợp -GV cho HS lên bảng làm bài tập -GV cho HS khác nhận xét, sửa sai 12’ Bài tập 9: Khi cho khí hiđro qua Fe 2O3 nung nóng, thu sắt theo sơ đồ sau: t Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O a) Nếu sau phản ứng, thu 42g Fe thì khối lượng Fe2O3 đã tham gia phản ứng là bao nhiêu? b) Tính khối lượng nước tạo thành? -GV cho HS thảo luận nhóm hoàn thành bài tập Bài tập 9: a) PTHH: Giải: t Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 1mol 2mol 3mol 0,375mol 0,75mol 1,125mol Khối lượng Fe2O3 đã tham gia phản ứng là: Khối lượng nước tạo thành là: -GV chốt lại dạng bài tập tính theo PTHH 4.CỦNG CỐ: ( 3’ ) -Nhắc lại các bước tính theo CTHH, PTHH? 5.HDVN: ( 2’ ) Ôn tập các kiến thức bản, các dạng bài tập từ tiết đến tiết 32, tiết sau kiểm tra HK I Ngày soạn: 16-12-2012 Ngày dạy: 21-12-2012 TUẦN 17: TIẾT 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I I MTBH: Kiến thức: - Ôn lại các kiến thức nguyên tử, nguyên tố, hợp chất, đơn chất, cách lập CTHH, PTHH, tính theo CTHH… - HS nắm vững các dạng bài tập: lập pthh, tính mol, tính thể tích và khối lượng hỗn hợp, tính theo pthh… Kĩ năng: - Rèn kĩ viết PTHH, tính theo CTHH Thái độ: - Có ý thức làm việc tập thể, có niềm tin vào khoa học II Chuẩn bị: PPDH: Luyện tập, hoạt động nhóm PTDH: Bảng phụ, đề cương ôn tập III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định: 2.KTBC: Không Bài mới: * Mở bài: Nhằm ôn lại các kiến thức nguyên tử, nguyên tố, hợp chất, đơn chất, cách lập CTHH, PTHH, tính theo CTHH, cách giải toán tính số mol, thể tích chất khí, tính toán theo CTHH, PHTT chúng ta học tiết ôn tập TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: 10’ HĐ1: Kiến thức cần nhớ: I: Kiến thức cần nhớ: Nguyên tử là gì? NTHH là gì? Khái niệm - HS trả lời theo Nguyên tử, NTHH, đơn chất, hợp đơn chất, hợp chất? chất các câu hỏi Thế nào là tượng vật lí, tượng hóa HTVL, HTHH học? Khác: HTVL: không có chất Phát biểu và giải thích định luật bảo toàn sinh còn tượng hóa học có khối lượng? chất sinh Các bước lập CTHH hợp chất, PTHH? Định luật BTKL, giải thích Mol là gì? Khối lượng mol là gì? ĐLBTKL Viết công thức chuyển đổi m, n, V? Lập PTHH, CTHH Viết công thức tính tỉ khối khí A đối Khái niệm mol, khối lượng mol, với khí B và không khí? thể tích mol chất khí Nêu các bước tính theo CTHH? Công thức: m = n.M, V = n.22,4 ; bước tính theo CTHH 5’ 10’ HĐ CỦA HS: HĐ2: II Bài tập: Bài tập 3: Hỗn hợp khí A gồm 0,3 mol SO2, 0,5 mol CO, 0,35 mol N2 a) Tính thể tích hỗn hợp khí A ( đktc ) - HS thảo luận b) Tính khối lượng hỗn hợp khí A nhóm hoàn thành -GV cho HS thảo luận hoàn thành bài tập bài tập Áp dụng công thức: Vhh=nhh.22,4 ND GHI BẢNG: II Bài tập: Bài tập 3: Giải: Thể tích hỗn hợp khí A đktc là: VhhA = (0,3 + 0,5 + 0,35 ).22,4 = 25,76 (l) Khối lượng hỗn hợp khí A là: Bài tập 7: Giải: a) - HS khác nhận b) Số phân tử MgO là: Bài tập 7: Trong 24 g MgO phân tử xét, sửa sai a)Có bao nhiêu mol MgO? c)Vì AHCl = 2AMgO b)Bao nhiêu phân tử MgO? -HS lên bảng giải Nên nHCl= 2nMgO=2.0,6 = 1,2mol c)Phải lấy bao nhiêu gam phân tử HCl để có bài tập HS khác Khối lượng HCl cần lấy là: số phân tử HCl nhiều gấp lần số phân tử nhận xét, sửa sai MgO? Áp dụng công -GV cho HS thảo luận nhóm hoàn thành bài thức: Bài tập 8: Giải: tập a)Thể tích hỗn hợp khí O2 và khí -GV chốt lại dạng bài tập tính số mol, khối lượng, số phân tử hợp chất Bài tập 8: Cho hỗn hợp khí gồm 32g khí oxi và 6g khí hiđro a)Cho biết thể tích hỗn hợp khí đktc b)Tính số phân tử khí có hỗn hợp -GV cho HS lên bảng làm bài tập -GV cho HS khác nhận xét, sửa sai 5’ 10’ Bài tập 9: Khi cho khí hiđro qua Fe 2O3 nung nóng, thu sắt theo sơ đồ sau: H2 đktc là: -HS lên bảng làm bài tập b) phân tử -HS khác nhận phân tử xét, sửa sai Bài tập 9: Giải: a) PTHH: - HS thảo luận t nhóm hoàn thành Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O bài tập 1mol 2mol 3mol -HS khác nhận 0,375mol 0,75mol 1,125mol xét, sửa sai Khối lượng Fe2O3 đã tham gia phản ứng là: t Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O a)Nếu sau phản ứng, thu 42g Fe thì khối lượng Fe2O3 đã tham gia phản ứng là bao nhiêu? b)Tính khối lượng nước tạo thành? -GV cho HS thảo luận nhóm hoàn thành bài tập Khối lượng nước tạo thành là: -GV chốt lại dạng bài tập tính theo PTHH CỦNG CỐ: ( 4’ ) BT 5: Al + CuSO4 > Alx(SO4)y + Cu Xác định x, y sau đó lập phương trình hóa học 5.HDVN: ( 1’ ) - Chuẩn bị các bài tập bài luyện tập để tiết sau học - Ôn tập thật kĩ các dạng bài tập và học thuộc các kiến thức để kiểm tra học kì I IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT HỌC: Ngày soạn: 16-12-2012 Ngày dạy: 21-12-2012 TUẦN 17: TIẾT 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I I MTBH: Kiến thức: - Ôn lại các kiến thức nguyên tử, nguyên tố, hợp chất, đơn chất, cách lập CTHH, PTHH, tính theo CTHH… - HS nắm vững các dạng bài tập: lập pthh, tính mol, tính thể tích và khối lượng hỗn hợp, tính theo pthh… Kĩ năng: - Rèn kĩ viết PTHH, tính theo CTHH Thái độ: - Có ý thức làm việc tập thể, có niềm tin vào khoa học II Chuẩn bị: PPDH: Luyện tập, hoạt động nhóm PTDH: Bảng phụ, đề cương ôn tập III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định: 2.KTBC: Không Bài mới: * Mở bài: Nhằm ôn lại các kiến thức nguyên tử, nguyên tố, hợp chất, đơn chất, cách lập CTHH, PTHH, tính theo CTHH, cách giải toán tính số mol, thể tích chất khí, tính toán theo CTHH, PHTT chúng ta học tiết ôn tập TG: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN: HĐ CỦA HS: ND GHI BẢNG: 10’ HĐ1: Kiến thức cần nhớ: I: Kiến thức cần nhớ: Nguyên tử là gì? NTHH là gì? Khái niệm - HS trả lời theo Nguyên tử, NTHH, đơn chất, hợp đơn chất, hợp chất? chất các câu hỏi Thế nào là tượng vật lí, tượng hóa HTVL, HTHH học? Khác: HTVL: không có chất Phát biểu và giải thích định luật bảo toàn sinh còn tượng hóa học có khối lượng? chất sinh Các bước lập CTHH hợp chất, PTHH? Định luật BTKL, giải thích Mol là gì? Khối lượng mol là gì? ĐLBTKL Viết công thức chuyển đổi m, n, V? Lập PTHH, CTHH Viết công thức tính tỉ khối khí A đối Khái niệm mol, khối lượng mol, với khí B và không khí? thể tích mol chất khí Nêu các bước tính theo CTHH? Công thức: m = n.M, V = n.22,4 ; bước tính theo CTHH 5’ 10’ 5’ 10’ HĐ2: II Bài tập: Bài tập 3: Hỗn hợp khí A gồm 0,3 mol SO2, 0,5 mol CO, 0,35 mol N2 a) Tính thể tích hỗn hợp khí A ( đktc ) - HS thảo luận b) Tính khối lượng hỗn hợp khí A nhóm hoàn thành -GV cho HS thảo luận hoàn thành bài tập bài tập Áp dụng công thức: Vhh=nhh.22,4 Bài tập 7: Trong 24 g MgO a)Có bao nhiêu mol MgO? b)Bao nhiêu phân tử MgO? c)Phải lấy bao nhiêu gam phân tử HCl để có số phân tử HCl nhiều gấp lần số phân tử MgO? -GV cho HS thảo luận nhóm hoàn thành bài tập -GV chốt lại dạng bài tập tính số mol, khối lượng, số phân tử hợp chất Bài tập 8: Cho hỗn hợp khí gồm 32g khí oxi và 6g khí hiđro a)Cho biết thể tích hỗn hợp khí đktc b)Tính số phân tử khí có hỗn hợp -GV cho HS lên bảng làm bài tập -GV cho HS khác nhận xét, sửa sai Bài tập 9: Khi cho khí hiđro qua Fe 2O3 nung nóng, thu sắt theo sơ đồ sau: t Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O a)Nếu sau phản ứng, thu 42g Fe thì khối lượng Fe2O3 đã tham gia phản ứng là bao nhiêu? b)Tính khối lượng nước tạo thành? -GV cho HS thảo luận nhóm hoàn thành bài tập II Bài tập: Bài tập 3: Giải: Thể tích hỗn hợp khí A đktc là: VhhA = (0,3 + 0,5 + 0,35 ).22,4 = 25,76 l Khối lượng hỗn hợp khí A là: - HS khác nhận Bài tập 7: Giải: xét, sửa sai a) b) Số phân tử MgO là: -HS lên bảng giải phân tử bài tập HS khác c)Vì AHCl = 2AMgO nhận xét, sửa sai Nên nHCl= 2nMgO=2.0,6 = 1,2mol Áp dụng công Khối lượng HCl cần lấy là: thức: Bài tập 8: Giải: -HS lên bảng làm a)Thể tích hỗn hợp khí O2 và khí bài tập H2 đktc là: -HS khác nhận xét, sửa sai b) phân tử phân tử Bài tập 9: Giải: - HS thảo luận a) nhóm hoàn thành PTHH: bài tập t -HS khác nhận Fe O + 3H 2Fe + 3H2O xét, sửa sai 1mol 2mol 3mol 0,375mol 0,75mol 1,125mol Khối lượng Fe2O3 đã tham gia phản ứng là: Khối lượng nước tạo thành là: -GV chốt lại dạng bài tập tính theo PTHH CỦNG CỐ: ( 4’ ) BT 5: Al + CuSO4 > Alx(SO4)y + Cu Xác định x, y sau đó lập phương trình hóa học 5.HDVN: ( 1’ ) PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC: 2010 – 2011 Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề ) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( điểm ); thời gian làm bài 15 phút Trong câu, các ý lựa chọn A, B, C, D Hãy chọn ý trả lời đúng cho câu h ỏi sau đây và ghi k ết qu ả ch ọn trên giấy làm bài kiểm tra học kì I Câu 1: Nguyên tử trung hòa điện vì Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: A số proton số nơtron Al(OH)y + H2SO4 > Alx(SO4)y + H2O B số proton số electron Để lập phương trình hóa học trên thì giá trị C khối lượng proton khối lượng nơtron x và y là: D số proton xấp xỉ số electron A x = 2; y = B x = 3; y = Câu 2: Cho biết công thức hóa học hợp chất C x = 2; y = D x = 4; y = nguyên tố X với S ( II ) và hợp chất nguyên tố Y Câu 5: Trong phòng thí nghiệm để thu khí với H sau: X2S3, YH3 Công thức hóa học hợp CO2, Cl2, NH3, H2 người ta thu cách chất X và Y là: A úp ngược bình A X2Y B XY2 C XY D X3Y2 B đặt đứng bình Câu 3: Hãy lựa chọn dãy công thức hóa học các C đặt nghiêng bình nguyên tố sau đây với lưu huỳnh có hóa trị II Biết D úp ngược bình đặt đứng bình tùy khí Fe ( II ); Na ( I ); Cr ( III ); Mn ( IV ) Câu 6: Thành phần phần trăm khối lượng các A FeS; Na2S; Cr2S3; MnS2 nguyên tố đồng ( Cu = 64 ) và oxi (O = 16 ) B FeS2; NaS; Cr2S3; MnS2 đồng ( II ) oxit là: C FeS; NaS; Cr3S2; MnS2 A 80% và 20% B 79% và 21% D FeS; Na2S; Cr3S2; MnS2 C 70% và 30% D 60% và 40% Đường cắt:……………………………………………………… II PHẦN TỰ LUẬN:( điểm ); thời gian làm bài 30 phút Câu 1: ( 1,5 điểm ) Trong 9,8 gam H2SO4 Hỏi a) Có bao nhiêu mol phân tử H2SO4 b) Có bao nhiêu phân tử H2SO4 c) Có bao nhiêu mol nguyên tử H; S; O Câu 2:( điểm ) a) Viết phương trình hóa học cho kim loại nhôm tác dụng với khí oxi tạo nhôm oxit b) Cho biết khối lượng nhôm đã phản ứng là 54g và khối lượng nhôm oxit tạo thành là 102g Tính khối lượng oxi đã dùng Câu 3: ( điểm ) Hãy xác định khối lượng hỗn hợp và thể tích hỗn hợp khí ( đktc ) gồm có 0,3 mol CO và 0,15mol O2 Câu 4: ( 2,5 điểm ) Một loại phân bón hóa học có công thức là NH4NO3 a) Hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố có loại phân đạm trên b) Tính tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố có NH4NO3 ( H = 1; N = 14; O = 16 ) PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC: 2010 -2011 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( điểm) (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) CÂU 1: B, CÂU 2:C, CÂU 3: A, II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) Câu 1:( 1,5 điểm ) a) Số mol phân tử axit sunfuric là: CÂU 4:C, CÂU 5: D, 0,5 điểm b) Số phân tử axit sunfuric là: phân tử 0,5 điểm c) Số mol nguyên tử H; S; O là: = 2.0,1 = 0.2 mol = 1.0,1 = 0,1 mol = 0,1 = 0,4 mol 0,5 điểm Câu 2: ( điểm ) a) PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3 0,5 điểm b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 0,5 điểm Câu 3: ( điểm ) -Khối lượng hỗn hợp các khí CO2 và O2 là: điểm -Thể tích hỗn hợp khí CO2 và O2 điều kiện tiêu chuẩn là: điểm CÂU 6: A Câu 4: ( 2,5 điểm) a) 0,5 điểm Thành phần phần trăm các nguyên tố có NH4NO3 là: (HS tính đúng thành phần phần trăm nguyên tố NH4NO3 đạt 0,5x3 nguyên tố = 1,5 điểm) b) Tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố có NH4NO3 là: N:H:O = 2:4:3 0,5 điểm PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC: 2010 – 2011 Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề ) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( điểm ); thời gian làm bài 15 phút Trong câu, các ý lựa chọn A, B, C, D Hãy chọn ý trả lời đúng cho câu h ỏi sau đây và ghi k ết qu ả ch ọn trên giấy làm bài kiểm tra học kì I Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn P đỏ bình chứa oxi, Câu 4: Dãy hoạt động hóa học kim loại sau đó cho ml nước vào bình và lắc chất bột xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là: trắng tan hết Cho mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch A Na, Al, Zn, Fe, Ag, Cu thu thì quỳ tím chuyển thành màu B Al, Zn, Fe, Na, Cu, Ag A đỏ B nâu C vàng D xanh C Ag, Cu, Zn, Fe, Al, Na Câu 2: Nhận biết các dung dịch HCl, H2SO4, NaOH D Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Na người ta dùng thuốc thử là Câu 5: Kim loại sắt bị hòa tan dung dịch H 2SO4 A quỳ tím B dung dịch BaCl2 loãng, thu muối sunfat và khí hiđro C quỳ tím và dung dịch BaCl2 D dung dịch NaCl Phản ứng để mô tả tượng trên là: Câu 3: Có lọ đựng hóa chất Cu(OH) 2, BaCl2, A 2Fe + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2 KHCO3 Để nhận biết lọ trên người ta dùng thuốc B Fe + H2SO4 FeSO4+ H2 thử là C Fe + 2H2SO4 Fe2(SO4)3 + 2H2 A dung dịch NaCl D 2Fe + H2SO4 2FeSO4 + H2 B dung dịch H2SO4 Câu 6: X là nguyên tố phi kim có hóa trị III C dung dịch CaCl2 hợp chất với khí hiđro Biết thành phần phần trăm D dung dịch Ba(OH)2 khối lượng hiđro hợp chất là 17,65% Nguyên tố X là: A Nitơ B Cacbon C Phốt D lưu huỳnh Đường cắt:……………………………………………………… II PHẦN TỰ LUẬN:( điểm ); thời gian làm bài 30 phút Câu 1: ( điểm ) Viết các phương trình hóa học thực dãy chyển đổi hóa học sau: Al Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Al Câu 2: ( điểm ) Hòa tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm ( Mg, MgO ) dung dịch HCl 7,3% ( vừa đủ ) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí ( đktc ) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng Mg, MgO hỗn hợp ban đầu c) Tính khối lượng dung dịch HCl nồng độ 7,3% cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp trên d) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng ( Mg = 24; Cl = 35,5; O = 16; H = ) PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC: 2010 -2011 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( điểm) (Mỗi câu đúng 0,5 điểm) CÂU 1: A, CÂU 2:C, CÂU 3: B, CÂU 4:D, CÂU 5: B, II.PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm) Câu 1:( điểm ) Các phương trình hóa học là: 1) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + 3BaSO4 3) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 4) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 5) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 6) 2AlCl3 + 3Mg 3MgCl2 + 2Al (HS viết đúng phản ứng đạt 0,5x6= điểm ) Câu 2: (4 điểm ) a) PTHH: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ( ) 0,5 điểm MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ( ) 0,5 điểm b) 0,25 điểm Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) 0,1mol 0,2mo 0,1mol 0,1mol 0,25 điểm MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ( ) 0,05mol 0,01mol 0,05mol 0,25 điểm Từ ( ) Khối lượng Mg hỗn hợp là: 0,25 điểm Từ ( ) Khối lượng MgO hỗn hợp là: 0,25 điểm c) 0,25 điểm Từ ( ) và ( ) 0,25 điểm CÂU 6: A Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là: 0,25 điểm d) Từ ( ) và ( ) 0,25 điểm mdd sau phản ứng = 4,4+150-0,1.2 = 154,2g Nồng độ phần trăm dung dịch muối thu sau phản ứng là: 0,5 điểm Ngày soạn: 28-2-2011 Ngày dạy: 1-3-2011 TUẦN 25: 0,25 điểm TIẾT 49: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ I.MTBH: 1.Kiến thức: Biết được: - Khái niệm chất khử , chất oxi hoá, khử, oxi hĩa dựa trên sở nhường oxi và nhận oxi - Khái niệm phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học đó xảy đồng thời oxi hoá và khử 2.Kĩ năng: - Phân chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa các phương trình hóa mhọc cụ thể - Phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với các loại phản ứng đã học -Tính lượng chất khử, chất oxi hóa sản phẩm theo pthh Thái độ: - Biết tầm quan trọng phản ứng oxi hóa – khử II.CHUẨN BỊ: 1.PPDH: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm, giải thích 2.PTDH: Bảng phụ, số bài tập.│ III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định: 2.KTBC:(5’) -Nêu tính chất hóa học khí hiđro? Viết các phương trình hóa học minh họa? - Nêu khái niệm chất khử, oxi hóa đã học? TG: 25’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV: HĐ1: I.Tìm hiểu khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hóa – khử: GV cho HS phân tích pthh: CuO + H2 Cu + H2O - GV phân tích cho HS hiểu rõ quá trình kết hợp nguyên tử oxi CuO với hiđro là oxi hóa H2 thành H2O, tách oxi khỏi CuO gọi là khử CuO -HS đã biết khái niệm chất khử, GV giới thiệu CuO gọi là chất oxi hóa ?- Nêu khái niệm chất oxi hóa? ?- Trong phản ứng H2 và O2, O2 có gọi là chất oxi hóa không? *GV: Trong quá trình trên, quá trình oxi hóa H2 và quá trình khử oxoi CuOcó thể xảy riêng lẻ tách biệt không? ?- Các em có nhận xét gì mối quan hệ khử và oxi hóa? ?-Em hãy định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử? HĐ CỦA HOÏC SINH: -HS phân tích pthh trên -HS trả lời câu hỏi: -Chất oxi hóa: là chất nhường oxi cho chất khác, thân oxi là chất oxi hóa - Hai quá trình xảy đồng thời cùng pứhh - Chúng có mối quan hệ trái ngược -HS nêu định nghĩa pứ oxi hóa – khử NOÄI DUNG GHI BAÛNG: I.Phản ứng oxi hóa khử: │sự khử CuO CuO + H2 Cu + H2O Sự oxi hóaH2 CuO: chất oxi hóa H2: chất khử -Sự khử: là tách oxi khỏi hợp chất -Sự oxi hóa: là tác dụng chất với oxi hóa hợp với nguyên tố oxi -Chất oxi hóa: là chất nhường oxi cho chất khác, thân oxi là chất oxi hóa *Phản ứng oxi hóa – khử: là pứhh đó xảy đồng thời oxi hóa và khử HĐ2: Tìm hiểu tầm quan trọng II.Tầm quan trọng phản ứng oxi hóa – khử: phản ứng oxi hóa – -GV cho HS tự học phần này nhà khử(sgk) -GV cho HS liên hệ thực tế số pứ oxi hóa – khử có lợi và có hại - GV giáo dục HS ý thức bảo vệ các đồ vật kim loại 4.Củng cố, luyện tập:(8’) -GV cho HS nhắc lại nội dung chính bài học -Bài tập 1: Viết các phương trình các phản ứng oxi hóa – khử, cho biết chất khử, chất oxi hóa a) Fe2O3 + CO -> Fe + CO2 b) Fe3O4 + H2 -> Fe + H2O c) P + O2 -> P2O5 d) Al + O2 -> Al2O3 5.HDVN:(2’) -Hoïc baøi, laøm caùc baøi taäp 1,2,4,5/133sgk; 32.1 32.4/ 39sbt *HD 5/133SGK: Áp dụng công thức: *Xem trước bài: Điều chế hiđrô - phản ứng thế, tìm hiểu: + Cách điều chế hiđrô phòng thí nghiệm: dùng hoá chất gì? tiến hành pư nào? Cách thu khí có gì khác so với khí oxi? Vì sao? 5’ + Phản ứng là gì? Phản ứng có gì khác so với các phản ứng khác? A 19% O2, 81% N2 B 21% O2, 78% N2, 1% các khí khác C 19% O2, 81% N2, 1% các khí khác D 20% O2, 79% N2, 1% CO2 Câu 5: Để có dung dịch muối ăn 5% dùng để súc miệng trước ngủ, người ta làm theo các cách sau, em hãy chọn cách đúng A Hòa tan 5g NaCl vào 100g nước B Hòa tan 10g NaCl vào 100g nước C Hòa tan 10g NaCl vào 190g nước D Hòa tan 15g NaCl vào 300g nước Câu 6: Nồng độ phần trăm dung dịch thu hòa tan gam NaOH vào 16 ml nước là: A 20% B.10% C.30% D 25% PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VẠN NINH TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA HỌC LỚP Thời gian: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề ) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:(3 điểm)(làm thời gian là 15’) Em hãy chọn câu đúng Câu 1: Thể tích không khí cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 22,4 lít khí metan CH4 là: A 112 lít B 336 lít C 256 lít D 224 lít Câu 2: Trong bể cá cảnh người ta lắp thêm máy sục khí là để A cung cấp thêm khí nitơ cho cá B cung cấp thêm khí cacbonđioxit cho cá C cung cấp thêm khí oxi cho cá D để làm đẹp Câu 3: Cho các phương trình phản ứng: a) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) CaO + CO2 CaCO3 c) 2H2 + O2 2H2O d) CaO + H2O Ca(OH)2 e) 2Cu + O2 2CuO f) Những phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng hóa hợp là: g) A a; c; d;e B b; c; d; e h) C a; b; c; d D a; b; c; e i) 10 đ 100% 1đ 10% 2đ 20% 5đ 50 % 2đ 20 % Tổng số điểm 3đ 30 % 1đ C4 2đ C2