GIAO AN HOA 12 HKII (MOI)

Ngày soạn : 16/02/2011 Tiết 37 ppct Luyện tập Tính chất của sắt và hợp chất của sắt A mục tiêu 1) Kiến thức : HV hiểu : - Vì sao Fe thờng có số oxi hoá +2 và +3. - Vì sao tính chất hoá học cơ bản của sắt (II) là tính khử, của hợp chất Sắt (III) là tính oxi hoá. 2) Kĩ năng : Giải bài tập về sắt và hợp chất của sắt. 3) Thái độ, tình cảm: - HV chủ động tích cực trong giờ luyện tập, hăng hái tham gia xây dựng bài. B chuẩn bị *GV: Hệ Thống câu hỏi và bài tập *HV: Ôn tập nội dung kiến thức bài sắt và hợp chất của sắt. C tiến trình dạy học 1. ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I kiến thức cần nhớ *GV: Gọi HV lên bảng viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Fe và ion Fe 2+ ,ion Fe 3+ ? *GV: Yêu cầu HV nêu tính chất hoá học đặc trng của hợp chất sắt (II) và hợp chất sắt(III)? *GV: Em hãy nêu thành phần của gang và thép? *GV: Em hãy viết các PTHH chính xảy ra trong quá trình luyện gang? *HV: Lên viết cấu hình electron nguyên tử. *HV: Nhắc lại kiến thức *HV: Thảo luận *HV: Viết PTHH. Ii bài tập Hoạt động 2 *GV: Giới thiệu đề bài tập 1 SGK trang 165. *GV: Gọi HV lên bảng làm bài. *GV:Gọi HV khác nhận xét sau *HV: Chuẩn bị bài 2 phút. *HV: Lên bảng làm bài. a) 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc,nóng Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O b) Fe + 6HNO 3đặc,nóng Fe(NO 3 ) 3 + 3NO +3H 2 O c)Fe+4HNO 3loãng Fe(NO 3 ) 3 + NO +2H 2 O 1 đó bổ sung và cho điểm. d) 3FeS +12HNO 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe(NO 3 ) 3 +9NO +6H 2 O Hoạt động 3 Bài tập 2 *GV: Giới thiệu bài tập 2 SGK trang 165. *GV: Hớng dẫn HV: dựa vào tính chất hoá học đặc trng để nhận biết. *GV: Gọi HV lên bảng làm bài. *GV: Kiểm tra HV ở dới làm bài tập. *GV: Gọi HV khác nhận xét sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Làm bài. Cho các mẫu thử lần lợt vào dd HCl d. Mẫu tan hoàn toàn là Al-Fe 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Hai mẫu còn lại chỉ tan một phần - Mẫu Al-Cu : 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 . Lọc thu dung dịch. - Mẫu Cu-Fe : Fe + 2HCl FeCl 2 +H 2 Cho dd NaOH từ từ cho đến d vào hai dd vừa thu đợc. Mẫu tạo kết tủa dạng keo, kết tủa tan dần là mẫu Al-Cu. Mẫu còn lại là mẫu Cu-Fe. AlCl 3 +3NaOH Al(OH) 3 + 3H 2 Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O. Hoạt động 4 Bài tập 4 Hoạt động 5 Bài tập 5 *GV: Giới thiệu bài tập 5 SGK trang 165. *HV: Chuẩn bị 4 phút. *GV: Giới thiệu bài tập 4 SGK trang 165. *GV: Hớng dẫn HV làm bài. *GV: Gọi HV lên bảng làm bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Làm bài. Fe + H 2 SO 4loãng FeSO 4 + H 2 0,025 mol ơ 0,025= 0,56 22,4 Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 2. 0,025 mol 0,05 mol Khối lợng Fe đã dùng : m=0,025.56=1,4 (g) Khối lợng chất rắn : m Cu = 0,05.64= 3,2 (g) 2 *GV: Hớng dẫn HV dựa vào định luật bảo toàn khối lợng. *GV: Gọi HV lên bảng làm bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Làm bài. áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta có : m hỗn hợp oxit +mH 2 SO 4 = m muối +mH 2 O ( với nH 2 SO 4 = n H 2 O ) =>2,3 + 0,2.0,1.94 = m muối + 0,2.0,1.18 => m muối = 3,9 (g) Chọn D 4. Củng cố: *GV: Củng cố lại các dạng bài đã chữa. 5. Dặn dò: *GV: Dặn dò HV về nhà chuẩn bị nội dung kiến thức bài 34 Crom và hợp chất của Crom. *Bài tập về nhà : Bài 3, 6 SGK và các bài tập trong sách bài tập. Ngày soạn : 22/02/2011 Lớp Tiết Ngày giảng sĩ số phép 12A 12B 12C Ngy 2/3/2011 Tiết 56ppct Bài 34. Crom và hợp chất của crom A mục tiêu 1) Kiến thức : HV biết : - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất của crom. - Tính chất của các hợp chất của crom. 2) Kĩ năng : - Viết PTHH của các phản ứng biểu diễn tính chất hoá học của crom và hợp chất của crom. 3) Thái độ, tình cảm: - HV chủ động tích cực trong việc tiếp thu kiến thức, hăng hái tham gia xây dựng bài. B chuẩn bị *GV: SGK, tài liệu tham khảo. *HV: Chuẩn bị bài theo nội dung SGK. C tiến trình dạy học 1. ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 3 I vị trí, cấu hình electron nguyên tủ Ii tính chất vật lí Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Yêu cầu HV dùng bảng tuần hoàn, xác định vị trí của crom ? *GV: Gọi một HV lên bảng viết cấu hình electron nguyên tủ Cr ? *GV: Hớng dẫn HV tìm hiểu tính chất vật lí của Cr trong SGK. *HV: Cr nằm ở ô thứ 24, nhóm VIB, chu kỳ 4 *HV: Viết cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Hay [Ar]3d 5 4s 1 *HV: Thảo luận. Hoạt động 2 Iii tính chất hoá học *GV: Yêu cầu HV so sánh về tính khử của Fe với Cr? *GV: yêu cầu HV viết PTHH của Cr phản ứng với F 2 ,Cl 2 ,O 2 ,S? *GV: Yêu cầu HV nhận xét về khả năng phản ứng của Cr với n- ớc? *GV: Yêu cầu HV viết PTHH của Cr với các dung dịch axit? *GV: Cr có phản ứng với dd H 2 SO 4 đặc nguội và dd HNO 3 đặc nguội không? *HV: Cr co tính khử mạnh hơn Fe. Cr có SOXH từ +1 đến +6. *HV: Thảo luận. 2Cr + 3F 2 2CrF 3 4Cr + 3O 2 0 t 2Cr 2 O 3 2Cr + 3S 0 t Cr 2 S 3 *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. Cr + 2HCl CrCl 2 + H 2 Cr + H 2 SO 4 CrSO 4 + H 2 *HV: Tơng tự Al và Fe, Cr thụ động trong các dung dịch axit trên. Iv hợp chất của crom Hoạt động 3 1. Hợp chất crom (III) *GV: em hãy nêu tính chất vật lí của Cr 2 O 3 ? *GV: Nêu tính chất hoá học của Cr 2 O 3 ? Viết PTHH minh hoạ. *GV: Em hãy nêu tính chất vật lí của Cr(OH) 3 ? *GV: Em hãy nêu tính chất hoá học của Cr(OH) 3 , viết PTHH minh hoạ? a)Crom(III) oxit *HV: Thảo luận. *HV: Cr 2 O 3 là oxit lỡng tính. Cr 2 O 3 + 6HCl 2CrCl 3 + 3H 2 O Cr 2 O 3 +2NaOH đặc 2NaCrO 2 + H 2 O b)Crom(III) hiđroxit. *HV: Thảo luận. *HV: - Cr(OH) 3 là một hiđroxit lỡng tính. Cr(OH) 3 + NaOH NaCrO 2 +2H 2 O Cr(OH) 3 + 3HCl CrCl 3 + 3H 2 O - ion Cr +3 trong dd vừa có tính oxi hoá và tính khử. 2CrCl 3 + Zn 2CrCl 2 + ZnCl 2 4 2NaCrO 2 + 3Br 2 +8NaOH 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 4H 2 O Hoạt động 4 2. Hợp chất của crom(VI) *GV: Em hãy nêu tính chất vật lí của CrO 3 ? *GV: Yêu cầu HV nêu tính chất hoá học của CrO 3 , viết PTHH minh họa? *GV: Em hãy nhận xét về tính bền của các muối crom(VI)? *GV: Nêu trang thái của một số muối crom(VI)? *GV: Yêu cầu HV nêu tính chất hoá học của muối crom(VI), viết PTHH minh hoạ? *GV: Giới thiệu: trong dung dịch có sự cân bằng: Cr 2 O 2 7 + H 2 O 2CrO 2 4 + 2H + a)Crom(VI) oxit *HV: Thảo luận. *HV: CrO 3 là một oxit axit. CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 Axit cromic 2CrO 3 + H 2 O H 2 Cr 2 O 7 Axit đicromic CrO 3 có tính oxi hoá mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ nh S, P, C, C 2 H 5 OH bốc cháy khi tiếp xúc với CrO 3 . b)Muối crom(VI) *HV: các muối cromat và đicromat có tính bền. *HV: Na 2 CrO 4 và K 2 CrO 4 có màu vàng( màu của ion CrO 2 4 ) Na 2 Cr 2 O 7 và K 2 Cr 2 O 7 có màu da cam ( màu của ion Cr 2 O 2 7 ) *HV: các muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh. K 2 6+ Cr 2 O 7 + 6 2+ Fe SO 4 + 7H 2 SO 4 3 3+ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3+ Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O *HV: Nghe giảng. 4. Củng cố: *GV: Củng cố bằng bài tập 1 và 2 SGK trang 155. * Bài tập 1 : (1) 4Cr + 3O 2 0 t 2 Cr 2 O 3 (2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 (3) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH vừa đủ 2Cr(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 (4) 2Cr(OH) 3 0 t Cr 2 O 3 + 3H 2 O * Bài tập 2 : Cấu hình e của Cr(Z=24) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Cấu hình e của Cr 3+ :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 Hay [Ar]3d 3 Chọn đáp án C. 5. Dặn dò: *GV: Dặn dò HV về nhà học nội dung kiến thức bài cũ. 5 * Bài tập về nhà :3, 4, 5 SGK trang 155. Ngày soạn : 22/02/2011 Lớp Tiết Ngày giảng sĩ số phép 12A 12B 12C Tiết 58 ppct Bài 36 Sơ lợc về niken, kẽm, chì , thiếc A mục tiêu 1) Kiến thức : HV biết : - Vị trí, cấu hình eletron nguyên tử, tính chất vật lí của Cu, Ni, Zn, Pb, Và Sn. - Tính chất và ứng dụng của các hợp chất của Cu, Ni, Zn, Pb và Sn. 2) Kĩ năng : - Viết PTHH của các phản ứng dới dạng phân tử và dạng ion rút gọn. 3) Thái độ, tình cảm: - HV chủ động tích cực trong việc tiếp thu kiến thức, hăng hái tham gia xây dựng bài. B chuẩn bị *GV: SGK, tài liệu tham khảo. Hoá chất : Cu lá, Ni, Zn, Pb, Sn. Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, găng tay cao su *HV: Chuẩn bị bài theo nội dung kiến thức SGK. C tiến trình dạy - học 1. ổn định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: Em hãy nêu tính chất hóa học của crom? 3. Bài mới: Phần thứ nhất : đồng và các hợp chất của đồng Hoạt động 1 I vị trí, cấu hình electron nguyên tủ Ii tính chất vật lí Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: *GV: Yêu cầu HV dùng bảng tuần hoàn, xác định vị trí của đồng ? *GV: Gọi một HV lên bảng viết cấu hình electron nguyên tủ Cu ? Yêu cầu HV nhận xét về các SOXH có thể có của Cu? *GV: Hớng dẫn HV tìm hiểu tính chất vật lí của Cu trong SGK *HV: Cu nằm ở ô thứ 29, nhóm IB, chu kỳ 4 *HV: Viết cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 SOXH : 0, +1 và +2. *HV: Thảo luận. Hoạt động 2 Iii tính chất hoá học *GV: Thông báo: Cu là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu. *GV: Yêu cầu HV nghiên cứu *HV: Nghe giảng *HV: Thảo luận. Cu + Cl 2 0 t CuCl 2 6 về phản ứng tác dụng với phi kim của Cu, viết PTHH minh hoạ? *GV: Làm thí nghiệm Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng. Yêu cầu HV quan sát hiện tợng và viết PTHH? *GV: Yêu cầu HV viết PTHH của Cu phản ứng với dd H 2 SO 4 đặc và đ HNO 3 ? Cu + Br 2 0 t CuBr 2 Cu + O 2 0 t 2CuO *HV: Quan sát,nêu hiện tợng. *HV: Viết PTHH Cu + H 2 SO 4 loãng CuSO 4 + H 2 *HV: Viết PTHH Cu + 2H 2 SO 4đặc 0 t CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O 3Cu+8HNO 3loãng Cu(SO 4 ) 2 +2NO 2 +4H 2 O Hoạt động 3 vi hợp chất của đồng *GV: Em hãy nêu tính chất vật lí của CuO? *GV: Em hãy nêu tính chất hoá học của CuO, viết PTHH minh hoạ? *GV: Em hãy nêu tính chất vật lí của Cu(OH) 2 ? *GV: Em hãy nêu tính chất hoá học của Cu(OH) 2 , viết PTHH minh hoạ? *GV: Cho HV quan sát dd CuSO 4 ,yêu cầu HV nhận xét màu của dd?sau đó nhận xét về màu của ion Cu 2+ ? *GV: Hớng dẫn HV tìm hiểu ứng dụng của Cu và các hợp chất của đồng theo nội dung SGK. 1)Đồng (II)oxit *HV: Thảo luận. *HV: CuO là oxit bazơ. CuO + H 2 SO $ CuSO 4 + H 2 O Khi đun nóng, dễ bị CO, H 2 , C khử: CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O CuO + CO 0 t Cu + CO 2 2)Đồng (II) hiđroxit *HV: Thảo luận. *HV: Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 0 t CuO + H 2 O 3)Muối đồng (II) *HV: Dung dịch CuSO 4 có màu xanh. Ion Cu 2+ có màu xanh. Một số muối đồng (II): CuCl 2 , CuSO 4 , Cu(NO 3 ) 2 Trạng thái tinh thể ỏ dạng ngậm n- ớc:CuSO 4 .5H 2 O CuSO 4 .5H 2 O 0 t CuSO 4 + 5H 2 O 4)ứng dụng của đồng và các hợp chất của đồng *HV: Thảo luận Phần thứ hai : sơ lợc về niken,kẽm, chì, thiếc Hoạt động 4 I niken *GV: Yêu cầu HV nêu vị trí của Ni trong bảng tuần hoàn? *GV: Em hãy nêu tính chất vật lí của Ni? *GV: Em hãy nêu tính chất hoá học của Ni, viết PTHH minh hoạ? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Ni là kim loại có tính khử yếu hơn Fe. 2Ni + O 2 0 500 2NiO 7 *GV: Hớng dẫn HV tìm hiểu ứng dụng của Ni? Ni + Cl 2 0 t NiCl 2 ở t 0 thờng, Ni bền với nớc và không khí. *HV: Thảo luận. Hoạt động 5 II kẽm *GV: Yêu cầu HV nêu vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn? *GV: Em hãy nêu tính chất vật lí của Zn? *GV: Em hãy nêu tính chất hoá học của Zn viết PTHH minh hoạ? *GV: Hớng dẫn HV tìm hiểu ứng dụng của Zn? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Zn là kim loại hoạt động có tính khử mạnh hơn Fe. 2Zn + O 2 0 t 2ZnO Zn + S 0 t ZnS *HV: Thảo luận. Hoạt động 6 III chì *GV: Yêu cầu HV nêu vị trí của Pb trong bảng tuần hoàn? *GV: Em hãy nêu tính chất vật lí của Pb? *GV: Em hãy nêu tính chất hoá học của Pb viết PTHH minh hoạ? *GV: Hớng dẫn HV tìm hiểu ứng dụng của Pb? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Tơng tự nh Al, Pb có lớp màng oxit bảo vệ bền ngoài. 2Pb + O 2 0 t 2PbO Pb + S 0 t PbS *HV: Thảo luận. Hoạt động 7 IV thiếc *GV: Yêu cầu HV nêu vị trí của Sn trong bảng tuần hoàn? *GV: Em hãy nêu tính chất vật lí của Sn? *GV: Em hãy nêu tính chất hoá học của Sn viết PTHH minh hoạ? *GV: Hớng dẫn HV tìm hiểu ứng dụng của Sn? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Sn tan chậm trong ddHCl: Sn + 2HCl SnCl 2 + H 2 Sn + O 2 0 t SnO 2 *HV: Thảo luận. 4. Củng cố: 8 *GV củng cố : Nhắc lại những nội dung chính của bài. Củng cố bằng bài tập 1 trang 158 và bài tập 2 và 3 trang 163 SGK. *Bài tập 1 trang 158 chọn C. *Bài tập 1 trang 163 chọn B. *Bài tập 2 trang 163 chọn C. 5. Dặn dò: *GV: Dặn dò HV về nhà học nội dung kiến thức bài cũ. *Bài tạp về nhà: Các bài tập 2, 3, 4, 5, 6 trang 158 và các bài tập 3, 4, 5 trang 163 SGK Ngày soạn : 01/03/2011 Lớp Tiết Ngày giảng sĩ số phép 12A 12B 12C Tiết 53, Bài 38 Luyện tập tính chất hoá học của crom, đồng và các hợp chất của chúng A mục tiêu 1) Kiến thức : HV biết : - Cấu hình electron bất thờng của nguyên tử Cr, Cu. - Vì sao Cu có SOXH +1 và +2, còn Cr có SõH từ +1 đến +6. 2) Kĩ năng : - Viết PTHH dạng phân tử và dạng ion rút gọn minh hoạ cho tính chất Hoá học. - Giải đợc các bài tập liên quan. 3) Thái độ, tình cảm: - HV chủ động tích cực trong việc tiếp thu kiến thức, hăng hái tham gia xây dựng bài. B chuẩn bị *GV: SGK, tài liệu tham khảo, hệ thống câu hỏi và bài tập. *HV: Ôn tập nội dung kiến thức bài Cr và Cu. C tiến trình dạy học 1. ổn định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I kiến thức cần nhớ Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Gọi Hv lên viết cấu hình electron của nguyên tử Cr và Cu? Nhận xét về SOXH của Cr và Cu? *GV: Yêu cầu HV nêu lại tính chất hoá học của Cr, viết *HV: Cr(Z=24) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 SOXH : từ +1 đến +6. Cu(z=29) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 SOXH : 0, +1 và +2. *HV: Nhắc lại kiến thức. Cr co tính khử mạnh hơn Fe. 2Cr + 3F 2 2CrF 3 9 PTHH minh hoạ? *GV: Yêu cầu HV nêu lại tính chất hoá học của Cu, viết PTHH minh hoạ? 4Cr + 3O 2 0 t 2Cr 2 O 3 2Cr + 3S 0 t Cr 2 S 3 *HV: Cu là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu. Cu + Cl 2 0 t CuCl 2 Cu + Br 2 0 t CuBr 2 Cu + O 2 0 t 2CuO Cu + H 2 SO 4 loãng CuSO 4 + H 2 Cu + 2H 2 SO 4đặc 0 t CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O 3Cu+8HNO 3loãng Cu(SO 4 ) 2 +2NO 2 +4H 2 O Ii bài tập Hoạt động 2 Bài tập 1 SGK trang 166 *GV: Giới thiệu bài tập 1. *GV: Gọi HV lên bảng làm bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét sau đó bôt sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Làm bài. (1) Cu + S 0 t CuS (2) CuS + 10HNO 3 đặc 0 t Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O (3) Cu(NO 3 ) 2 +2NaOH Cu(OH) 2 +2NaNO 3 (4) Cu(OH) 2 +2HCl CuCl 2 + 2H 2 O (5) CuCl 2 dpdd Cu + Cl 2 Hoạt động 3 Bài tập 2 SGK trang 166 *GV: Giới thiệu bài tập 2. *GV: Gợi ý HV làm bài. *GV: Gội HV lên bảng làm bài. *GV: Kiểm tra HV ở dới lớp làm bài tập. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Làm bài. 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 0,2mol 0,3= 4,22 72,6 mAl = 0,2.27 = 5,4(g) mFe+mCr = 100 5,4 = 94,6(g). Đặt số mol của Fe và Cr lần lợt là xmol và ymol. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 xmol xmol Cr + 2HCl CrCl 2 + H 2 ymol ymol Ta có: =+ =+ 4,22 08,38 6,945256 yx yx = = 15,0 55,1 y x Thành phần khối lợng của hợp kim : 10 . cũ. *Bài tạp về nhà: Các bài tập 2, 3, 4, 5, 6 trang 158 và các bài tập 3, 4, 5 trang 163 SGK Ngày soạn : 01/03/2011 Lớp Tiết Ngày giảng sĩ số phép 12A 12B 12C Tiết 53, Bài 38 Luyện tập tính chất hoá. GV. Quan sát hiện tợng. *HV: Thảo luận. Lá Cu tan dần, xuất hiện bọt khí, dung dịch chuyển dần sang màu xanh nhạt. *HV: Giải thích: Xuất hiện khí SO 2 , do Cu tham gia phản ứng nên bị tan dần,. trắng xanh 4 Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O 4Fe(OH) 3 nâu đỏ. c) Nhận biết cationCu 2+ *HV: Quan sát. *HV: Nêu hiện tợng. Tạo kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dich màu xanh