GIAO AN HOA 9 TRON BO 3 COT

- Cñng cè nh÷ng hiÓu biÕt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña rîu ªtylÝc vµ axÝt axªtÝc - TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kü n¨ng vÒ thùc hµnh ho¸ häc. - gd ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm trong thùc hµnh TN[r]

(1)

Ngày dạy:

Tiết 1: ễN T P Ậ ĐẦU N MĂ

I Mơc tiªu:

- Củng cố, hệ thống lại số kiến thức học lớp - Rèn kỹ vận dụng biến đổi cơng thức tính tốn - gd ý thức cẩn thận, xác

II §å dùng dạy học:

- GV: Phiếu học tập số tập

- HS: Ôn tập công thøc tÝnh mol, khèi lỵng

III Hoạt động dạy – học:

1/ Kiểm tra: (5’) Sự chuẩn bị sách Yêu cầu môn 2/ Vào bài: (1’) Nội dung ôn tập 3/ Các hoạt động:

H§ cđa GV H§ cđa HS Néi dung

Gv chiÕu ND phiÕu häc tËp y/c hs tr¶ lêi theo néi dung

Cho c¸c nhãm nhËn xÐt chÐo -> néi dung chuÈn

n/c th¶o luËn

- Nhóm hoàn thành phiếu học tập

- yêu cầu nêu: + Khái niệm + Phân loại

+ Lấy ví dụ (axít, bazơ muối)

I Kiến thức cần nhớ (10 ) 1/ Khái niệm axít, bazơ, muối: *Phân loại:

- Khỏi nim v nng độ, phần trăm, nồng độ mol

- y/c hs lên bảng viết công thức tính m, n, C%, CM

- Cho hs nhận xét sửa Khắc sâu số công thức biến đổi

- Hai häc sinh lên bảng viết theo y/c GV

- Ghi đóng khung CT - Phân biệt đại lợng đề cho

2 Mét sè c«ng thøc m = n.M ->

M m n 

* ë ®iỊu kiƯn t/c

V(K) = n x 22,4 -> 22,4 V n

100

% 

dd ct m

m C

100 % dd

ct

m C

m  

% 100

C m

m ct

dd

 

- GV sư dơng b¶ng phơ ghi néi dung BT

- Cho nhãm thảo luận cá nhân tự giải

+ Dựa PT tÝnh mHCl -> C%

GV kiĨm tra c¸c nhãm cá nhân

- n/c tho lun Túm tt đề

Zn

m = 6,5g -> n?

TÝnh to¸n theo sù híng dÉn gv

Tóm tắt

II Bài tập (30 )

1/ Để ®iỊu chÕ H2 phßng

TN ngêi ta dïng 6,5 gam Zn cho phản ứng với 150g dung dịch axít HCl

a) Viết PTPƯ xảy

(2)

Lu ý: TÝnh VH2 (chÊt tham

gia) 2O

Fe m

nhËn xÐt? chÊm vë

Fe

m = 11,2g -> n?

2 hs lên giải bảng

c) Tớnh VH2 thu đợc (đktc)

2/ Trong phòng TN ngời ta dùng H2 để khử Fe2O3 Sau phản ứng

thu đợc 11,2g Fe a) Viết PTPƯ

b) Tính VH2 (đktc) dùng

3 2O

Fe

m bị khử Biết hs

đạt 85%

IV Tổng kết đánh giá (2 )’ - H thng bi

- Ôn tập kiến thức ôxít (lớp 8)

Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ

Tiết 2: Tính chất hoá học ôxít khái quát

về phân loại ôxít

I Mục tiêu:

- Nêu rõ tính chất hoá học ôxít bazơ, ôxít axít khái quát phân loại loại ôxít

- Rèn kỹ quan sát tợng TN viết PTHH - gd ý thức áp dụng học với thực tiễn

II Đồ dùng dạy học:

- GV: èng nghiƯm, èng hót, b¸t sø, CuO, CaO, Ca(OH)2, HCl

- HS: b¶ng nhãm

H§ cđa GV H§ HS Nội dung

GV: Thành phần ôxít bazơ? ví dụ

+ Trong ôxít sau Fe2O3,

CuO, BaO, CaO ôxít td với nớc

GV: TN víi BaO vµ H2O

- Ba(OH)2 thc loại hợp chất

nào?

- làm nhận biết dung dịch bazơ

GV: phát dụng cụ ho¸ chÊt h-íng dÉn thao t¸c

TN (SGK)

+ Trạng thái? màu sắc chất tham gia 3a

- Dựa vào kiến thức lớp trả lời

- hs đứng chỗ Viết PT phản ứng hs suy ngh tr li

Đại diện nhận tiến hành -> nhận xét

+ Hiện tợng + ViÕt PT P¦

+ đọc tên chất tham gai,

I Tính chất hoá học ôxít (30 )

1/ ôxít bazơ có tính chất hoá học nào:

a) tác dụng nớc -> dd bazơ (kiÒm) BaO + H2O -> Ba(OH)2

Bari hiđrô xít số ôxít bazơ + H2O -> dd kiỊm

b) t¸c dơng víi axÝt * ThÝ nghiƯm

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

®en (2) (dd) xanh (dd) * KÕt luËn:

(3)

+ Hiện tợng phản ứng? chất tạo thnh? c tờn

GV: thông báo số ôxít khác có t/c

GV: thông báo

+ Yêu cầu hs viết PT + đọc tên chất to thnh

tạo thành

n/c SGK

tự viết PT vào

c) tác dụng với ôxít axÝt BaO + CO2 -> BaCO3

VËy sè «xÝt baz¬ + «xÝt axÝt -> muèi

H: P2O5 sinh từ phản ứng

nào? (lớp 8) Đọc tên P2O5

H3PO4 thuộc loại hợp chất

no? đọc tên

Cho c¸c nhãm viÕt SO3 + H2O

N2O5 + H2O

GV: nhËn xÐt bæ sung

GV: giíi thiƯu Ca(OH)2->

n-ớc vơi ống nghiệm Gọi hs thổi thở vào ống đựng Ca(OH)2

GV: hớng dẫn viết PTPƯ cách đọc tên cht

GV: giới thiệu với số ôxít khác

hs suy nghĩ trả lời (đúng sai)

Nhóm viết trình bày bảng Viết vào ghi PTPƯ sửa

- hs nhận xét tợng Ca(OH)2 => => đục

(chÊt míi) hs ghi vë PTPƯ

2 ôxít axít có tính chất hoá học

a) tác dụng với nớc

P2O5 + H2O -> 2H3PO4

axÝt phètphorÝc - NhiỊu «xÝt axÝt + H2O -> axÝt

b) tác dụng với dung dịch bazơ CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

(k) (dd) (n)

- ôxít axít + dd bazơ ->muối+H2O

- «xÝt axÝt + sè «xÝt baz¬->muèi

GV: loại ôxít loại nào?

=> phân loại dựa vào tính chất

yêu cầu n/c SGK/ tr5 t/c: + ôxít bazơ + ôxít axít cho ghi bảng

GV: viết PTPƯ (lớp khá)

n/c SGK tr¶ lêi

LÊy VD

hs nghe ghi

II Khái quát phân loại ôxít (10 )

1 - ôxít bazơ

tác dơng víi dd axÝt -> mi + H2O (CuO, MgO, Na2O)

2 - ôxít axít

tác dụng với dd baz¬ -> muèi + H2O (CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5)

3 - «xÝt lìng tÝnh (vÝ dơ: Al2O3, ZnO)

tác dụng với dd bazơ dd axít -> muèi + H2O

4 - «xÝt trung tÝnh

(NO, CO) không tác dụng với axít, bazơ, nớc (không tạo muối)

IV Tng kt ỏnh giỏ (5 )’

- hs lµm bµi tËp 1tr6 GV cã thể chấm - Dặn dò: BTVN: 2->6 tr SGK

(4)

TiÕt 3: M T S Ô XÍT QUAN TR NG (Ti t Ộ Ố Ọ ế 1)

I Mơc tiªu:

- Nắm vững t/c lý hố học, ứng dụng SX canxi ơxít - Chứng minh đợc canxi ơxít ơxít bazơ qua phản ứng - Rèn đợc kỹ viết PTHH, làm TN quan sát tợng - gd ý thức sử dụng CaO SX ĐS

- GV: dụng cụ hoá chất nh hình 1.3 - HS: vôi sống

1/ Kiểm tra: (4’) chữa BT 3/4 2/ Vào bài: (1’) Đầu tr7SGK 3/ Các hoạt động:

H§ cđa GV H§ cña HS Néi dung

GV y/c HS quan sát vụi sng ó chun b

+ nx trạng thái, màu sắc - cung cấp t0nc CaO

+ cho biết t/c ôxít bazơ - y/c hs QS H1.2

Gọi 1hs lên làm TN + Viết PT minh ho¹

+ nắm đáy ống nghiệm nx? - Mở rộng tính hút ẩm CaO

- QS vôi sống

- Trả lời cá nhân

- QS H1.2 TN để trả lời câu hỏi

- Lên viết PT

A Canxi ôxít : CaO (25 ) (vôi sống)

- CaO chất rắn, màu trắng - t0nc = 25850C

- ôxít bazơ

1/ Tác dụng với n ớc: *TN:

CaO + H2O -> Ca(OH)2 +Q

Canxihiđrôxít -> phản ứng vôi

Ca(OH)2 tan H2O

Phần tan -> dd Bazơ - Cho hs QS H1.3/tr7

- GV biĨu diƠn TN + nhËn xÐt hiƯn tỵng + ViÕt PTHH

Mở rộng việc khử chua đất trồng trọt, xử lý nớc thải

- QS H1.3 đọc SGK - QS TN thảo luận Trả lời câu hỏi 1hs lên viết PT

2 T¸c dơng víi axÝt

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Canxi clorua

- y/c đọc  (3)SGK/8

- gt tợng vôi sống để lâu KK t/d CO2 ->

CaCO3

+ viÕt PT

Gv chèt l¹i 3t/c -> CaO ôxít Bazơ

- Đọc SGK

- 1hs viết PTPƯ

3 Tác dụng với ôxít axÝt

- Cho hs đọc SGK (II) + nêu ứng dụng CaO + Đọc mục em có biết

- Ng/c trả lời câu hỏi

II Canxiôxít có ứng dụng (5 )

(5)

+ SX CaO dùng ng/l + n2 chất độc đợc sử dụng?

- gv sö dơng tranh vÏ H1.4 vµ H1.5 y/c hs QS

+ nx u nhợc điểm loại lò - gv thông báo Q PƯ (1) dùng (2)

- Đọc SGK kết hợp thực tế

tr lời III Sản xuất Canxiơxít ntn (5 )1 Ngun liệu: ỏ vụi, than (cht t)

2 Các phản ứng hoá học xảy C + O2 to CO2

CaCO3 900 oC CaO + CO2

IV Tổng kết đánh giá (5 )’ - Đọc KL chung

- Hoạt động nhóm làm BT 1SGK/9

- Dặn dò: BTVN 2, 3, 4/9 vừa làm BT 2.1, 2.2, 2.3/4 SBT H

íng dÉn BT3:

+ Tính nHCl, đặt số mol CuO: x Fe2O3: y

+ Viết 2PT đa số mol vào PT (lập hệ PT ẩn lập PT bậc ẩn để giải) + Tính n chất hỗn hợp -> m chất

TiÕt 4: Mét sè «xÝt quan träng (tiÕt 2)

I Mơc tiªu:

- Nắm vững t/c lý hoá học SO2 Từ t/c hoá học c/m SO2 ôxít axít

- Hiểu rõ ứng dụng, cách điều chế SO2 phòng TN vµ CN

- Rèn đợc kỹ qs TN, viết PTHH kỹ vận dụng vào BT - gd ý thức bảo vệ môi trờng

- GV: tranh vẽ H1.6; H1.7 (có thể dùng băng hình) - HS: bảng hoạt động nhóm

1/ Kiểm tra: (4’) chữa BT 2.1 SBT (ỏp ỏn C)

2/ Vào bài: (1) từ phân loại ôxít -> ôxít axít điển hình SO2

3/ Các hoạt động:

GV hỏi: + cho biết CTHH tên khác lu huỳnh điơxít - y/c đọc  trả lời

+ nêu trạng thái, màu sắc GV nêu rõ độc tính SO2

- làm TN nh H 1.6 (hoặc đĩa hình, tranh vẽ)

- y/c hs sau qs ng/c SGK mô tả trªn tranh vÏ

+ q tím -> đỏ + Viết PT

- Dựa vào kiến thức ó hc tr li

- Cá nhân thu nhận thông tin trả lời

- qs TN gv hớng dẫn - Mô tả TN tợng xảy

B L u huỳnh điôxít

I L u huỳnh điôxít có t/c gì? (20 )

- SO2 khí không màu, không

mựi, hắc, độc, nặng khơng khí

1 T¸c dơng víi n íc

SO2 + H2O -> H2SO3

(6)

GV nêu rõ SO2 gây ô nhiễm

mơi trờng gây ma axít -> cách bảo vệ đồ vật, ngời

- GV y/c hs qs TN mô tả nêu

các tợng - Các nhóm thảo luận- Đại diện nhóm nx

2 Tác dụng với dd Bazơ

SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O

Canxi sunfÝt - GV hớng dẫn phản ứng

minh hoạ t/c (3) vµ SP lµ muèi sunfÝt

+ T/n lµ ôxít axít? SO2 thuộc

loại ôxít nào?

- Đọc SGK Tác dụng với ôxít BazơSO2 + Na2O -> Na2SO3

Natri sunfÝt * KÕt luËn: SO2 ôxít ôxít axít

- y/c c thụng tin

+ SO2 có ứng dụng gì?

+ ë TN (1) lµm tn ta cã SO2

- gv cung cấp cách đ/c - hớng dẫn ®/c SO2 tõ KL víi

H2SO4 ®/n

- GV më réng sè mi sunfÝt kh¸c víi axÝt -> SO2

+ ViÕt PT S víi O2

GV thụng bỏo cỏch t FeS2

- cá nhân trả lời

- Từ Na2SO3 Na2SO4

- hs lªn viÕt PT

II L u huỳnh điôxít có những ứng dụng (5 )

- SX H2SO4

- Tẩy trắng bột gỗ làm giÊy - ChÊt diƯt nÊm, mèc

III §iỊu chế l u huỳnh điôxít ntn (10 )

1 Trong phßng TN

- ng/l: muèi sunfÝt, HCl, H2SO4

- P¦:

Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 +SO2 + H2O

2 Trong c«ng nghiƯp - Tõ S: S + O2 to SO2

- Từ quặng pirít (t) FeS2 thu

đ-ợc SO2

IV Tng kt đánh giá (5 )’ - Đọc KL chung

- Các nhóm thảo luận làm BT SGK/11 - Hớng dẫn BT1/1

- Dặn dò: BTVN 2, 3, 4, 6/11SKG

Ngày dạy:

Tiết 5: Tính chất hoá häc cđa axÝt

I Mơc tiªu:

- Qua TN hs nắm vững t/c hoá học chung cđa axÝt, sè axÝt m¹nh, u - RÌn lun kĩ qs TN nhận xét tợng, viết cân PTHH - Tạo hứng thú học tập môn

- Dụng cụ hoá chất nh H1.8, H1.9 SGK/12 - Bảng phụ

(7)

1/ Kiểm tra: (4’) chữa BT 1,5/11SGK 2/ Vào bài: (1’) phần đầu tr12SGK 3/ Các hoạt động:

(?) + t/n lµ axÝt, cho VD

GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất y/c hs đọc NDTN

+ TiÕn hµnh TN + nhËn xÐt hiƯn tợng GV-> cách nhận biết axít

- Dựa vào kiến thức trả lời - Đọc NDTN SGK

- 1hs lên làm TN

- nờu c quỡ tớm -> đỏ

I Tính chất hố học (30 )’ axít làm đổi màu chất thị - TN: nhỏ dd HCl lên giấy q tím -> đỏ

- dd axít làm q tím -> đỏ - y/c hs đọc to NDTN SGK

GV biểu diễn TN (H1.9) + nhận xét tợng + Viết PTHH? đọc tên SP - Treo bảng KQ nhóm nx -> kết luận

+ ViÕt PT Fe víi HCl?

- hoạt động nhóm ghi nhận xét tợng

- Viết PTHH

- Đại diện nhóm báo cáo nx

- cá nhân viết PTHH

2 axít tác dụng với kim loại 3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

- Al tan vµo dd H2SO4 có bọt khí

không màu bay

Vậy axít t/d với kim loại tạo thành muối giải phóng H2

* Chú ý: HNO3, H2SO4đ t/d với

nhiều KL nhng không giải phóng H2

- y/c đọc TN (mục 3)SGK/13 GV biểu diễn TN (H1.9) + nhận xét tợng + Viết PTHH? đọc tên SP - mở rộng axít t/d với bazơ khác

+ ViÕt PT HCl víi NaOH

- §äc NDTN

- qs TN thảo luận nhóm đơi, tr li

- cá nhân viết PTHH

3 axít tác dụng với Bazơ - TN: SGK/13

H2SO4 + Cu(OH)2 -> CuSO4 +

2H20 dd xanh

Vậy axit t/d với Bazơ tạo thành muối H20 (pứ trung hoà)

Mô tả tn cho CuO vào H2Ô4

- yc hs c tn (4)/13

- gv làm TN mô tả

+ nhËn xÐt

- Dùa vµo bµi t/v h2 của

ôxít trả lời - Đọc ND TN

- qs TN nhËn xÐt Fe203 tan

-> dd màu

4 axít tác dụng với ôxít bazơ

IV Tổng kết đánh giá (5 )’ - Đọc KL chung

- Dặn dò: BTVN 2, 3, 4/9 vừa làm BT 2.1, 2.2, 2.3/4 SBT H

(8)

Ngµy dạy:

Tiết 9: Thực hành: Tính chất hoá học ôxít axít

A Mục tiêu:

- Học sinh đợc trực tiếp làm TN khắc sâu t/c hố học ơxít axít - Qua TN rèn kỹ thực hành, nhận biết tợng hoá học - gd ý thực thực hành

B §å dïng d¹y häc:

- GV: đồ dùng ca 3TN

Hoá chất: CuO, P, quì tím, H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2

C Hoạt động dạy – học:

1/ Kiểm tra: chuẩn bị TN 2/ Vào bài: nêu yêu cầu TH 3/ Các hoạt động:

GV chia hs làm nhóm + nêu t/c hoá học CaO gv hớng dẫn tiến hành TN1 y/c c¸c nhãm thao t¸c

+ phát biểu tợng xảy + dd tạo thành làm đổi màu q tím ntn?

->KL vỊ t/c ho¸ häc cđa CaO

- Đại diện nhận dụng cụ, hoá chất cá nhân trả lời câu hỏi

- Các nhóm tiến hành - ghi chép tợng PT

I Tiến hành TN (30 )

1 Tính chất hoá học ôxít a)Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO víi níc

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Dd Ca(OH)2 làm quì tím ->xanh

- gv phát dụng ho¸ chÊt TN2 cho c¸c nhãm

y/c đọc ND TN2 SGK/22 + tiến hành TN vào để có P2O5

+ P2O5 thuộc loại ôxít nào?

nêu t/c ho¸ häc - híng dÉn TN2 + ViÕt c¸c PT

- c¸c nhãm nhën dơng cơ, ho¸ chêt

- cá nhân trả lời câu hỏi dựa vào TN3 SGK - phát biểu t/c P2O5

- c¸c nhãm thao t¸c TN

b) ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng cđa P2O5 víi níc

- Đốt P đỏ Cho H2O vào

4P + 5O2 to P2O5

P2O5 + 3H2O -> 2H2PO5

- dd tạo thành làm q tím -> đỏ

+ nêu cách nhận biết H2SO4,

Na3SO4? (muối = SO4)

- treo tranh sơ đồ nhận biết h-ớng dẫn

- dựa vào sơ đồ tiến hành TN nhận biết

- KiĨm tra theo dâi tõng nhãm, sưa cho nhãm yÕu - nhËn xÐt c¸c nhãm

- Dựa vào kiến thức học trả lời

- tiÕn hµnh tho sù híng dÉn cđa gv

- đại diện nhóm báo cáo kết

2 Nhận biết dung dịch

* TN3: có lọ không màu H2SO4l, HCl, Na3SO4

a/ lp s nhn bit SGK/23

b/ cách tiến hành - ghi số TT lọ

- Thử quì tím -> không chuyển màu: Na3SO4

- lọ axÝt: dïng dd BaCl2 thư ->

xt hiƯn  : H2SO4

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

- lại HCl

(9)

trình TN hớng dẫn nhóm

và cá nhân viết - Kẻ bảng (STT, ND, cách tiếnhành, PT, tợng, kết TN

IV Lun tËp vµ cđng cè (5 )’ - NhËn xÐt giê thùc hµnh - Rót kinh nghiƯm

- Thu dọn vệ sinh phòng TN

- Dặn dò: Đọc Bazơ Ôn tập sau kiểm tra

Ngày dạy:

Tiết 10: Kiểm tra viết

I Mơc tiªu:

- Đánh giá việc nhận thức học tính chất hố học ơxít , axít - HS đợc rèn luyện làm bài, biết cách trình bày kiến thức học vào làm - gd ý thức tự giác rèn luyện làm bi

- GV: đề kiểm tra - HS: giấy làm

1/ KiÓm tra: sù chuẩn bị TN

Câu 1: HÃy c/m canxi ôxít ôxít bazơ? (viết PT minh hoạ)

Cõu 2: Cần điều chế lợng muối CuSO4 phơng pháp sau tiết kiệm đợc

H2SO4

a) axÝt H2SO4 t¸c dơng víi CuO

b) axÝt H2SO4 đ t/d với kim loại Cu

Giải thích cho câu trả lời

Cõu 3: Cú l khụng nhãn đựng riêng biệt 3dd là: H2SO3, HCl, Na2SO4 Trình by

cách nhận biết phơng pháp hoá học (ViÕt PT minh ho¹)

Câu 4: Cho lợng Al (d) vào 150 ml dd HCl phản ứng xong thu đợc 2,24l khí (đktc)

a) ViÕt PTP¦

b) Tính lợng Al tham gia phản ứng c) Tính CM dd HCl dùng

Câu 5: Thực chuyển đổi hoá học sau cách viết PTHH (ghi đk phản ứng có)

SO2 -> SO4 -> H2SO4 -> SO3

Na3SO3

2 Thu nhận xét Đáp án:

(10)

Câu 2: (1đ) ý (a): dựa vào tỉ lệ mol Câu 3: (2đ)

- Dùng quì tím (0,5đ)

+ Không chuyển màu: Na2SO4

+ Chuyển đỏ: HCL, H2SO4

- Dïng dd BaCl2 (1đ): H2SO4

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

- Còn lại: HCl (0,5đ) Câu 4: (4đ)

Viết PT (1đ)

nH2 = 0,2 mol (0,5®)

mAl = (1®)

CM (HCl) (1,5®)

Câu 5: (2đ) Viết PT (0,5)

Ngày dạy:

Tiết 11: Tính chất hoá học Bazơ

A Mục tiêu:

- hs nắm vững t/c hoá học bazơ, biết bazơ tan bazơ không tan có t/c riêng - Rèn luyện kĩ qs TN nhận xét tợng, viết cân PTHH

- gd ý thức say mê học tập môn

B Đồ dùng dạy häc:

- GV: Dụng cụ, ống nghiệm, đèn cồn, cốc, ống hút

1/ KiÓm tra: (4’) cã chÊt láng H2SO4, HCl, NaCl phơng pháp hoá học nhận

biết?

2/ Vào bài: (1’) phần đầu tr.24SGK 3/ Các hoạt động:

H§ cđa GV H§ cđa HS Nội dung

(?) + axít làm cho quì tím chuyển màu gì?

GV làm TN1

+ qs nhận xét tợng - gv làm TN2 y/c hs qs vµ nhËn xÐt

- Dùa vµo t/c axít trả lời - qs TN nhận xét tợng

1 Tác dụng dd bazơ với chất màu

- TN1: nhỏ dd NaOH lên giấy quì tím - xanh

- TN2: nhỏ dd phênolphtalênin vào dd NaOH

Phênol -> đỏ + ơxít axít ?VD

- Cho hs hoạt động nhóm Lấy VD (2PT) dd bazơ t/d với ơxít axít

- Các nhóm hoạt động

ViÕt 2PT T¸c dụng dd bazơ với ôxítaxít -> Muối H2O (10’)

3Ca(OH)2 + P2O5 -> Ca3(PO4)2 + 3H2O

(11)

+ Cho biÕt SP cđa ph¶n øng + phản ứng trung hoà? Cho VD

- y/c hs nhận xét

- cá nhân phát biểu, lên viết PT

- nhận xét PT

3 tác dụng Bazơ với axít -> Muèi vµ H2O (10’)

KOH + HCl -> KCl + H2O

Cu(OH)2+2HNO3 -> Cu(NO3)2+ 2H2O

- y/c hs đọc ND TN - GV làm TN

+ nhận xét màu sắc biến đổi sau nung Cu(OH)2

+ ViÕt PT

- §äc ND TN - qs TN

- Th¶o luËn nhãm nhËn xét tợng

- Lên bảng viết PT

4 bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ (10) -> ôxít H2O

- TN: t núng Cu(OH)2

ngọn lửa đèn cồn

Cu(OH)2 to CuO + H2O

(Xanh) (§en)

D Lun tËp củng cố (5 ) - Đọc KL chung

- Làm BT 2.SGK/25 (theo nhóm) bảng phụ - Dặn dò: BTSGK/25

Ngày dạy:

Tiết 12: Một số Bazơ quan trọng (tiết 1)

A Mục tiêu:

- qua quan s¸t TN h/s hiĨu râ t/c lý ho¸ häc cđa NaOH

- nắm đợc ứng dụng SX NaOH phơng pháp điện phân dd NaCl - Rèn kỹ qs, sử dụng chất thị màu kỹ viết, cân PT - gd ý thức sử dụng NaOH

B §å dïng d¹y häc:

- Dụng cụ, ống nghiệm, đèn cồn, cốc, ống hút, đũa thuỷ tinh, muối - Hoá chất: NaOH rắn, H2O, q tím, phênol

1/ KiĨm tra: (4’) dïng b¶ng phụ ghi ND BT 3/25 -> y/c hs lên làm 2/ Vào bài: (1) phần đầu tr.26GK

+ Cho biÕt CT cđa n¸tri hiđrôxít? Tại phân tử có nhóm OH

- Cho hs qs NaOH

+ nhËn xÐt trạng thái màu sắc - gv hớng dẫn tính hút ẩm, làm TN hoà tan -> nêu rõ ăn mòn da

- nêu t/c -> Na(I) Nhóm OH(I)

- qs nªu nhËn xÐt -> t/c vËt lý

A nátri hiđrôxít: NaOH

1 Tính chất vật lý (5)

- NaOH chất rắn không màu, hót Èm m¹nh, tan nhiỊu H2O

- dd NaOH nhờn, ăn bục giấy vải ăn mòn da xút ăn da

+ nêu t/c hoá học bazơ Gv làm TN thử chất thị y/c hs nhËn xÐt

- Sư dơng b¶ng phơ ghi t/c 2,

- phát biểu t/c học baz

- Các nhóm thảo luận báo

2 Tính chất hoá học (15) - NaOH có t/c bazơ tan a) Đổi màu chất thị

(12)

3 y/c hs thảo luận nhóm, viết PT minh hoạ

- treo bảng nhóm nhận xét + NaOH có bị nhiệt phân không? sao?

+ ViÕt PT NaOH víi CO2,

SO2?

c¸o KQ, nhËn xÐt -> t/c

- hs lªn viÕt PT

và phênolphtalênin -> đỏ b) t/d với axít -> Muối H2O

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

c)Tác dụng với ôxít axít -> Muối H2O

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O

- gv sư dơng tranh ứng dụng NaOH y/c hs qs trình bày øng dông

- chØ tranh vÏ -> øng dông ứng dụng (5) SGK/26 - hớng dẫn điện phân dd NaCl

bÃo hoà

+ Cân phơng trình

- gv mở rộng đ/c số phơng pháp khác

4 Sản xuất nátri hiđrôxít (10)

Cu(OH)2

dpmn

2NaOH + Cl2 + H2

D Lun tËp vµ cđng cè (5 )’ - §äc KL chung SGK/27

- (Bảng phụ ghi ND BT 3/27) y/c nhóm làm trình bày kết - Dặn dò: BT1, 2, 4SGK/27 BT SBT

Ngày dạy:

TiÕt 13: Mét sè Baz¬ quan träng (tiÕt 2)

A Mơc tiªu:

- h/s nắm vững t/c lý hố học canxi hiđrơxít Dựa vào độ pH xác định axít , muối, nớc bazơ

- RÌn kỹ thao tác qsTN, nhận xét tợng - gd ý thức học tập liên hệ học vào thực tế đs, SX

B Đồ dùng dạy häc:

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, giá đỗ, giấy lọc, thang pH - Hố chất: vơi tơi, giấy quì, phenol

1/ KiĨm tra: (4’) b¶ng phơ BT 3/27 SGK 2/ Vµo bµi: (1’) tõ NaOH -> Ca(OH)2

+ Cho biÕt t/c ho¸ häc cña NaOH

Gv đặt vấn đề ->t/c Ca(OH)2

+ Cho biết CT, tên gọi thông thờng canxi hiđrôxít - GV y/c hs lên pha chế nh

- trả lời câu hỏi

- Tiến hành pha chế

B canxi hiđrôxít: Ca(OH)2

I Tính chất (28)

1 Pha chế dd canxi hiđrôxít Ca(OH)2 vào H2O -> nớc

Vôi sữa loc nớc vôi

(13)

H1.12

+ Nhắc lại t/c bazơ

Gv sử dụng bảng phụ với 3t/c cđa Ca(OH)2

y/c hoạt động nhóm viết PT - y/c hs đọc tên SP, cho biết trạng thái chất

- hs lµm TN víi chÊt chØ thị màu

- Hot ng nhúm ly cỏc VD (PTHH)

- Ca(OH)2 tan Ýt H2O

1 Tính chất hoá học

a) dd Ca(OH)2 làm quì tÝm ->

xanh phenol -> đỏ

b) tác dụng với axít -> muối H2O

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Ca(OH)2+H2SO4 -> CaSO4 + H2O

c) tác dụng với ôxít axÝt -> muèi vµ H2O

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3  + H2O

Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 + H2O

d) T¸c dơng víi mi (häc sau)

- y/c hs đọc 

- nªu øng dông

- gv hớng dẫn khử chua đất trồng trt

- Đọc SGK ứng dụng - Làm vËt liƯu x©y dùng

- Khử chua đất trồng trọt - Khử độc chất thải - Sử dụng tranh vẽ thang pH

giíi thiƯu

- y/c đọc mục “em có biết”

- qs nx dd thuéc axÝt ,

baz¬, muèi II Thang pH (7’)- PH < 7: dd cã tÝnh axÝt - PH = 7: dd trung tÝnh - PH > 7: dd cã tính bazơ

D Luyện tập củng cố (5 )’

- Hoạt động nhóm BT 1/30 (bảng phụ) - Nhận biết CaCO3, CaO, Ca(OH)2 (rắn)

Dïng trùc quan

(14)

Ngày dạy:

Tiết 15: Mét sè mi quan träng

I Mơc tiªu:

- h/s nắm đợc trạng thái thiên nhiên, cách khai thác ứng dụng NaCl t/c ứng dụng muối KNO3

- Phân biệt đợc số muối quan trọng, số muối có tính tan, số bị phân huỷ nhiệt độ cao, số có tính độc

- gd ý thøc liªn hƯ học với thực tế

II Đồ dùng dạy häc:

- Dơng cơ: Trang vÏ øng dơng cđa NaCl

ống nghiệm, cốc, đũa thuỷ tinh, đèn cồn - Hoá chất: NaCl, KNO3

III Hoạt động dạy hc:

1/ Kiểm tra: (4) phơng pháp hoá học nhận biết CuSO4, AgNO3, NaCl Viết

phơng trình minh hoạ

2/ Vo bi: (1) phn u trang 34 3/ Các hoạt động:

- y/c hs đọc thông tin/34 trả lời câu hỏi

+ Trong TN NaCl có đâu + Cho nớc biển bay ta có đợc NaCl tinh khiết khơng? Cụ thể

- §äc mơc (1)/34

- y/c nêu đợc có nớc biển, lịng đất

-> h2 NaCl, MgCl

2, CaSO4

I Muèi natriclorua: NaCl (20 ) Trạng thái TN

- Có nớc biĨn (27kg/m3)

- Kết tinh lịng đất -> muối mỏ

- Cho hs qs H1.23 vµ sè tranh ¶nh

+ Từ nớc biển, nớc hồ mặn làm đợc NaCl

- GV liªn hệ nghề làm muối Cát Hải, Quảng Bình

+ Muối mỏ đợc khai thác

ntn? - Nªu c¸ch khai th¸c

2 C¸ch khai th¸c: bay

- Nớc mặn NaCl kết tinh

- Muối mỏ: đào hầm (giếng) -> muối kết tinh, nghiền nhỏ, tinh chế -> NaCl

- Dïng mÉu muèi KNO3 cho

hs qs

+ Trạng thái? màu sắc + Dựa vào SGK cho biÕt S KNO3 ë 200C

- Cho hs lµm TN: hoµ tan KNO3 vµo H2O -> tÝnh tan

- GV: KNO3 bị phân huỷ thể

hiện tính ôxi hoá

- Làm TN tính tan KNO3

II Muèi Kalinitrat (15 )’ TÝnh chÊt:

- KNO3 chất rắn màu trắng

- Tan nhiều níc

- Bị phân huỷ nhiệt độ cao 2KNO3 to KNO2 + O2 

- y/c hs đọc SGK

+nªu øng dơng cđa KNO3

GV gt chÊt nỉ ®en

2 øng dơng SGK

(15)

- Hoạt động nhóm BT 3/36 - Trả lời BT 1, 4/36SGK - Dặn dò: BT 2,5 SGK/36

Ngày dạy:

Tiết 16: Phân bón hoá học

I Mục tiêu:

- Nm đợc vai trị ngun tố hố học TV qua giai đoạn sinh tr-ởng phát triển

- Phân biệt đợc phân hố học thơng thờng (phân bón đơn, kép, phân vi l-ợng)

- BiÕt vËn dơng bµi häc vµo thùc tế

- Dng cụ: ống nghiệm, mi, đũa thuỷ tinh - Hố chất: số loại đạm, lân, kali, H2O

- B¶ng phô

1/ KiĨm tra: (4’) Ch÷a BT 4/36

2/ Vào bài: (1’) phần đầu trang 37 SGK 3/ Các hoạt động

- y/c đọc thông tin SGK

+ Cho biÕt TP cđa TV - §äc SGK rót TP cđaTV (chủ yếu H2O)

I Những nhu cầu c©y trång (17 )’

1 TP cđa TV - H2O: 90%

- Chất khơ: 10%, đó: 99% C, H, K, Ca, P, Mg, S 1% nguyên tố vi lợng B, Cu, Zn, Fe, Mn

- GV sư dơng b¶ng phơ(khut) ghi ND vai trò nguyên tố y/c hs điền thông tin

+ Cho biết trồng tổng hợp đợc chất hữu ntn?

+ Viết sơ đồ QH

- Đọc SGK trả lời câu hỏi hoàn thành thông tin vai trò nguyên tố

2 Vai trị ngun tố hố học TV

- đờng, tinh bột, xenlulozơ TV tạo nên qua QH

AS

nCO2 + mH2O Cn(H2O)m +nO2

DL gluxÝt

- (B¶ng phơ): ND SGK /37

- Cho học sinh quan sát số phõn m

+ Dựa vào thành phần N

- qs mẫu phân đạm ->Urê tốt

II Những phân bón hoá học thông th ờng (15 )’

1 Phân bón đơn: a)Phân đạm:

(16)

trong số phân đạm cho biết loại phân đạm tốt nhất? Vì sao?

- GV liªn hƯ bãn Ca3(PO4)2

cho vùng đất chua

+ Đọc tên Ca3(PO4)2

Ca(H2PO4)2

+ Kể tên số phân kali thờng dùng

- y/c đọc SGK

- §äc SGK

- 1hs đọc tên muối

- KĨ tªn sè mi cđa K

Am«ninitrat: NH4NO3: 35%N

Am«nisunfat: (NH4)2SO4: 21%N

b) Phân lân:

- phốt phát tự nhiên Ca3(PO4)2

kh«ng tan H2O tan chËm

trong đất chua

- Supe phèt ph¸t Ca(H2PO4)2 tan

trong H2O

c) Ph©n kali: thêng dïng KCl, K2SO4 dễ tan H2O

+ Thế phân bãn kÐp cho VD

- GV híng dÉn ph©n bãn kÐp cã nguyªn tè K, N, P trë lªn

- Đọc SGK trả lời Phân bón kép:- Hỗn hợp phân bón đơn trộn với

- Phân NPK dễ tan, cung cấp đồng thời N, P, K

- GV híng dÉn vỊ ph©n vi

l-ợng - Đọc SGK

3 Phân vi l ợng:

- Chứa B, Zn, Mn dới dạng hợp chất

IV Luyện tập củng cố (5 )’

- Hoạt động nhóm mục (b) BT 1SGK/39 - Trả lời mục a, c (BT 1)

- Dặn dò: BT 2, SGK/39; BT 11.4SBT

Ngày dạy:

Tiết 17: Mối quan hệ hợp chất vô cơ

I Mục tiêu:

- hs nắm đợc mối quan hệ hợp chất vô cơ: ơxít, axít, bazơ, muối - Khắc sâu t/c hố học loại h/c vơ

- RÌn kỹ viết PTHH, nhận biết chất - gd ý thức học bài, làm

- Dụng cụ: Tranh sơ đồ mối quan hệ chất vô - Bảng phụ

1/ Kiểm tra: (4’) (bảng phụ) Chữa BT 3/39 2/ Vào bài: (1’) phần đầu trang 40SGK 3/ Các hoạt động:

- GV treo tranh sơ đồ giời

(17)

tên) y/c hs qs ng/c

+ Da vo sơ đồ cho biết h/c vơ có mối quan hệ với ntn

- GV lu ý số đánh dấu mũi tên

+ Víi mũi tên nêu t/c hoá học

- y/c hs lên sơ đồ mối quan hệ

- y/c nêu đợc:

+ tõ lo¹i h/c -> h/c khác

- nêu t/c theo mối quan hÖ chÊt

- Lên sử dụng sơ đồ

- Từ loại h/c vô chuyển đổi thành hợp chất vô khác

- Sơ đồ: SGK/40

- GV treo b¶ng phơ ghi sè PT khuyÕt trang 40 y/c hs hoµn thµnh

+ Dựa vào t/c để hoàn thành PT (1)

+ T¬ng tù PT (2) -> (5)

+ PT (6), (7), (8) đk cho chuyển đổi

- y/c hs hoạt động nhóm lấy VD khác VD

- GV cho treo b¶ng, nhËn xÐt chéo

- Đọc ND BT bảng phụ

- Các nhóm thảo luận -> hoàn thành

- Đại diện nhóm hoàn thành

- Làm bảng nhóm - Nhận xét

II Những phản ứng hoá học minh hoạ (15 )

(1) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

(2) CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

(3) K2O + H2O -> 2KOH

(4) Cu(OH)2 to CuO + H2O

(5) S2O + H2O -> H2SO3

(6) Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2

(7)CuSO4+2NaOH ->Cu(OH)2 +

Na2S

(8) Ag(NO)3 + HCl -> AgCl  + HNO3

(9) H2SO4 + ZnO -> ZnSO4 + H2O IV Lun tËp vµ cđng cè (10 )’

- Thực chuyển đổi BT 3/14(a) 2hs lên bảng - Dặn dò: GV hớng dẫn BT

BTVN: 1, /41SGK

Ngày dạy:

Tiết 18: Luyện tập chơng I

I Mơc tiªu:

- hs đợc củng cố khắc sâu phân loại, t/c hóa học hợp chất vô - Rèn kỹ vận dụng kiến thức để làm BT

- gd ý thøc luyÖn tập

- Dng cụ: sơ đồ loịa hợp chất vô (khuyết) - Bảng phụ ND BT 1/13

1/ KiĨm tra: Kh«ng

2/ Vào bài: (1’) phần đầu trang 42 SGK 3/ Các hoạt động:

(18)

+ Kể tên loại h/c vô - y/c hs qs ng/c sơ đồ (1) SGK/42

- GV treo tranh sơ đồ khuyết y/c hs điền tiếp tên h/c, phân loại, VD -> nhóm, nhóm điền h/c

- Treo bảng -> sơ đồ chuẩn + Dựa vào sơ đồ trình bày hệ thống phân loại h/c vơ

-> loại hợp chất vô - ng/c sơ đồ SGK

- nhóm hoạt động điền tên loại h/c theo hớng dẫn GV

- Đại diện nhóm nhận xét

- hs lờn ch s

1 Phân loại h/c vô cơ: - loại h/c vô

- Sơ đồ SGK /42

- GV y/c hs ng/c sơ đồ

- Treo sơ đồ khuyết y/c hs lên điền chất t/d theo t/c - Nhắc lại t/c hố học loại h/c vơ

- Gv lu ý sè t/c cØa muối đk

- ng/c s SGK

- Thảo luận hồn thành sơ đồ

- Nªu t/c ôxít, axít, bazơ, muối

2 Tính chất hoá học hợp chất vô cơ:

S đồ (2) SGK/42

- y/c hs hoạt động nhóm (mỗi nhóm loại h/c)

+ Dựa vào sơ đồ phát biểu t/c h/c

- gọi hs đọc ND BT2/43

+ Mơ tả q trình biến đổi NaOH kk -> chất rắn + Khí làm đục nớc vơi khí nào? Đợc tạo NaOH t/d với chất nào?

- y/c hs đọc ND BT3 + Tóm tắt

+ TÝnh nNaOH?

+ Viết PTHH? Chất d sau phản ứng

- Cho hs làm bảng - Nhận xét cho điểm

- Các nhóm làm bảng nhóm

- Đọc sơ đồ phát biểu - Đọc ND BT2

- Trả lời câu hỏi

- Đọc ND BT3/43 - Trả lời câu hỏi - hs lên bảng làm

II Bài tập:

* Bài 1/43

(Theo bảng phụ)

* Bi 2/43 - ý (d)

- Do NaOH hót h¬i H2O

không khí tạo dd NaOH t/d víi CO2 (kk) -> Na2CO3 (mµ

Na2CO3 t/d HCl -> CO2)

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

* Bµi 3/43

nCuCl2 = 0,2 mol

m NaOH = 20g -> n = 0,5mol a)CuCl2+2NaOH->2NaCl+ Cu(OH)2

0,2 0,4 0,4 0,2 b) Cu(OH)2 to CuO + H2O

0,2 0,2 0,2 mCuO = 0,2 80 = 16(g) c) Trong níc läc cã: mNaCl = 0,4 58,5

mNaOH(d) = 20 - (0,4.40)=4(g)

IV LuyÖn tËp củng cố (10 ) - Nhắc lại t/c loại h/c vô

- Dặn dò: BT SGK Giờ sau chuẩn bị thực hành

Ngày dạy: Thực hành :Tính chất hoá học Bazơ muối

TiÕt 19:

I Mơc tiªu:

(19)

- Rèn kỹ thao tác TN, qs tợng, giải thích rút KL t/c hoá học Bazơ, muối

- gd ý thức cẩn thận ham học môn hoá

II Đồ dùng d¹y häc:

- Dơng cơ: èng nghiƯm, kĐp èng nghiƯm, èng hót nhá giät, cèc - Ho¸ chÊt: NaOH, CuSO4, ®inh Fe, dd BaCl2, H2SO4

1/ KiÓm tra: (3’): Sù chuẩn bị TN

2/ Vo bi: (2) nờu mục đích, yêu cầu thực hành 3/ Các hoạt động:

- GV y/c hs tr¶ lêi

+ Nêu t/c hoá học Bazơ? - Hớng dÉn c¸c nhãm TN nh SGK

+ nx hiƯn tợng (màu sắc, chất tham gia, chất SP)

+ Viết PT rút t/c Bazơ - y/c hs đọc TN SGK tr 44 - GV hớng dẫn thao tác TN nh SGK

+ qs, nx hiÖn tợng Viết PT

- Các nhóm tiến hành TN - đại diện nhận xét, viết PT - Đọc ND TN

- Thao tác TN theo GV h-ớng dẫn

- Đại diện nhóm trả lời

I Tiến hành TN (30 )

1 Tính chất hoá học Bazơ: *TN1: NaOH t/d víi muèi

3NaOH + FeCl3 -> 3NaCl + Fe(OH)3



- dd không màu -> chất không tan màu nâu đỏ

* TN2: Cu(OH)2 t/d víi axÝt

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + H2O

- Chất rắn màu xanh tan -> dd mµu xanh

- y/c hs đọc TN3 hớng dẫn tiến hành

+ ViÕt PT

- GV áp dụng t/c cho BT tăng giảm khối lợng

+ Nêu cách nhận biết H2SO4,

Na2SO4

-Tiến hành TN nx Viết PT - bớc tơng tự TN4

-> KL t/c hoá học cđa mi

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi: *TN3: CuSO4 t/d víi kim lo¹i

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

- dd màu xanh nhạt dần có KL màu đỏ bám vào đinh Fe

* TN4: dd BaCl2 t/d víi muèi

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4  + 2NaCl

- dd st xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng

* TN5: BaCl2 t/d víi axÝt

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4  + 2HCl

- dd suèt xuÊt hiÖn kÕt tủa trắng

- GV hớng dẫn nhóm viết

tờng trình theo mẫu - Các nhóm cá nhânhoàn thành tờng trình

II Viết t ờng trình (10 ): - Các bớc tiến hành TN

- Nhận xét tợng - Viết PT

- Kết luận t/c Bazơ muối

(20)

- NhËn xÐt giê thùc hµnh - Thu dọn vệ sinh

- Dặn dò: Ôn tập sau kiểm tra tiết

Ngày dạy:

TiÕt 20: KiĨm tra viÕt

I Mơc tiªu:

- Hệ thống đánh giá việc nhận thức kiến thức phần Bazơ muối - Rèn kỹ vận dụng kiến thức vào làm

- gd ý thức tự giác làm

- Đề kiểm tra (phô tô) - Giấy kiÓm tra

1/ KiĨm tra: (1’): Sù chn bÞ cđa HS

2/ Vào bài: (1’) nêu yêu cầu kiểm tra 3/ Cỏc hot ng:

A/ Phần trắc nghiệm:

1/ Cho biết dd Na2CO3 tác dụng với dd sau để sinh khí CO2 Viết

PTHH?

a) NaOH c) HCl

b) BaCl2 d) CuSO4

2/ Hãy chọn ý ý sau viết PTHH (nếu có) Các cặp chất sau bị nhiệt phân huỷ

a) CaCO3; NaOH d) Tất cặp chất

b)CaCO3; Cu(OH)2 e) Không có cặp chất

c) Fe(OH)3; KCl

B/ PhÇn tù luËn:

1/ Viết PT thực chuyển đổi sau (ghi điều kiện có) Fe2(SO4)3 -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3

2/ Có dd đựng lọ bị nhãn: NaCl, Na2SO4, Na2CO3 Bằng phơng pháp

hoá học nêu cách nhận biết (Viết PT minh ho¹)

3/ DÉn tõ tõ 3,136 lÝt khÝ CO2 (đktc) vào dd có hoà tan 12,8 gam NaOH Sản phẩm

là muối Na2CO3

a) Viết PT ph¶n øng x¶y

b) Xác định muối thu đợc sau phản ứng

c) Chất lấy d d (gam lít)

IV Lun tËp vµ cđng cè (5 )’ - Thu bài, nhận xét

(21)

Đáp án

A/ Phần trắc nghiệm: Câu 1: ý (c) HCl

+ 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

C©u 2: ý (b) CaCO3; Cu(OH)2

CaCO3 to CaO + CO2

Cu(OH)2 to CuO + H2O

B/ PhÇn tù luËn:

Câu 1: - Viết PT 0,5đ

C©u 2: - Dïng HCl nhËn Na2CO3 PT

- Dïng BaCl2 nhËn Na2SO4 PT

- Còn lại NaCl

Câu 3: VCO2 = 3,136l -> nCO2 = 0,14 mol

mNaOH = 12,8g -> nNaOH = 0,32 mol PT:

a) CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

mol 0,14 0,28 0,14

b) m Na2CO3 = 0,14 x 106 = 14,84 (g)

c) nNaOH (d) = 0,32 – 0,28 = 0,04 (mol) m NaOH (d) = 0,04 x 40 = 1,6 (g)

Ngày dạy:

Ch ơng II: KIm Lo¹i

TiÕt 21: TÝnh chÊt vËt lý chung cđa kim lo¹i

I Mơc tiêu:

- hs nắm vững kim loại có t/c chung tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim số t/c khác nh t0

nc , t0s , D độ cứng với KL

- Rèn kỹ qs, nhận biết t/c kim loại - gd ý thức sử dụng bảo vệ kim loại

- GV: bóng điện, có dây kim loại, đèn cồn, dây Fe, Al, số đồ trang sức

1/ KiĨm tra: kh«ng

2/ Vào bài: từ nguyên tố hoá học -> loại -> KL 3/ Các hoạt động:

- GV sử dụng đoạn dây Al đập dẹt đầu, vỏ hộp bia cắt đôi, dây lắc bạc

- Cho hs qs:

+ Khi đập dây Al

- qs thảo luận Trả lời câu hỏi

1 Tính dẻo (10): - KL có tính dẻo

- Các Kl khác có tính dẻo khác

(22)

không vỡ

+ Vỏ hộp sắt tây mỏng hay dày

+ Tại vàng bạc dát mỏng đợc?

- y/c hs đọc thơng tin -> tính dẻo

+ Các KL khác tính dẻo có nh không? VD + Cho biết ứng dụng tính dẻo KL?

- GV liªn hƯ thùc tÕ

- ng/c thông tin

- Trả lời câu hỏi, lấy VD - Nªu sè øng dơng

dát mỏng tạo nên đồ vật khác

- GV lµm TN theo H2.1SGK/46

-> KÕt luËn tÝnh dÉn ®iƯn cđa KL

- y/c ng/c th«ng tin mơc GV lu ý cách sử dụng dây điện có vá bäc

+ Tại dây dẫn điện lại đợc bọc lớp vỏ nhựa?

- qs TN nhận xét

- Đọc SGK/46 - Trả lời câu hái

2 TÝnh dÉn ®iƯn (10’): - ThÝ nghiƯm: H2.1SGK

- Các KL khác có khả dẫn điện khác

- KL c dựng lm dây dẫn điện (Cu, Al )

- GV y/c hs biểu diễn TN + Tại phần dây Fe không tiếp xúc với lửa bị nóng?

+ KL cã tÝnh dÉn nhiƯt nªn cã øng dơng gì?

- GV liên hệ thực tế

- hs làm TN

- Trả lời câu hái

3 TÝnh dÉn nhiÖt (10’): - TN: H2.2 SGK/47

- KL khác có khả dẫn nhiệt khác KL dẫn điện tốt thờng dẫn nhiÖt tèt

- KL đợc dùng làm dụng cụ nấu ăn

- GV cho hs qs số đồ trang sức vàng, bạc

+ Nhận biết đồ dùng vàng, bạc dựa vào đâu?

+ Tại ngời ta dùng Au, Ag, Pt làm đồ trang sức, trang trí

- GV liªn hƯ thùc tế

- Treo bảng thông tin số kim lo¹i cã t0nc, t0s, D

- y/c hs đọc nhận xét - y/c đọc mục “Em có biết”

- qs, nhËn biÕt - Tr¶ lêi

-> ánh kim (vẻ sáng)

- Dựa vào thông tin nhËn xÐt KL kh¸c cã t0nc, t0s, D

kh¸c

4 ¸nh kim (10’):

* Ngồi t/c KL khác có t0nc, t0s, D, độ cứng khác nhau

IV Lun tËp vµ cđng cè (5 )’ - §äc KL chung

- Làm BT 2/48 (hoạt động nhóm) - Dặn dị: BT 5/48 + BT SBT

Ngày dạy:

(23)

I Mơc tiªu:

- hs nắm vững t/c kim loại: t/d với PK, với dd muối, với dd axít - Rèn kỹ qs TN, nhận xét tợng đến t/c hoá học kim loại - gd ý thức sử học tập b mụn

- Dơng cơ: tranh H2.4 SGK/50, èng nghiƯm - Ho¸ chÊt, Zn, dd Cu(OH)2 , O2

1/ KiĨm tra: (4’) BT (b¶ng phơ) số 4/48 SGK 2/ Vào bài: (1) đầu trang 49 SGK

- GV cho hs qs dây Fe (màu sắc, trạng thái) lọ đựng O2

- Tiến hành TN đốt Fe O2

+ Nhận xét tợng? So sánh SP với Fe ban đầu

+ Viết PT?

- qs nhận xét trạng thái, màu sắc, chất tham gia, chất tạo thành

I/ Phản ứng kim loại với phi kim (15 )

1 Tác dụng với ôxi: Fe + O2 to Fe3O4

- NhiÒu KL khác: Al, Cu, Zn phản ứng với ôxi -> ôxít

- GV treo tranh H2.4 y/c hs đọc thông tin

+ Mô tả TN

+ Nhn xột? Viết PT - Treo bảng phụ (khuyết) Kết luận tr49 y/c hs hoạt động nhóm điền từ

- qs tranh kết hợp đọc SGK trả lời câu hỏi

- Đọc kết luận hoàn thiện

2 T¸c dơng víi phi kim kh¸c: - TN: SGK/49

2Na + Cl2 to 2NaCl

(vµng)

- ë t0 cao: Cu, Mg, Fe

ph¶n øng cíi S t¹o CuS, MgS, FeS

- y/c hs nhắc lại t/c axít t/d với KL

+ Lấy VD minh hoạ - Làm TN? ViÕt PT

- Ph¸t biĨu t/c

- qs TN nhận xét tợng

II/ Phản ứng kim lo¹i víi dd axÝt(10 )’

- sè Kl t/d víi dd H2SO4l, HCl

-> Mi vµ gi¶i phãng H2

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

- y/c hs nhắc lại t/c muối t/d víi Kl

- GV lµm TN + nhËn xÐt, viÕt PT

+ Tại Cu đẩy đợc Ag khỏi dd AgNO3

- Nhí l¹i kiÕn thøc ph¸t biĨu t/c

- qs TN nhËn xÐt tợng - 1hs lên viết PT

III/ Phản øng cđa kim lo¹i víi mi(10 )’

1 Phản ứng đồng với dd bạc nitrat:

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

- GV biĨu diƠn TN

+ Nhận xét (màu dd, lợng Zn )

- GV -> KL mạnh đẩy Kl yếu khái dd muèi

- qs TN nhËn xÐt viết PT - Đọc thông tin SGK/50 ->Kết luận

2 Phản ứng kẽm với dd Đồng (II) sunf¸t

*TN: SGK/50

Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

IV Lun tËp vµ cđng cè (5 )

(24)

- Dặn dò: BT 1->7/SGK51

Ngày dạy:

Tit 23: Dóy hot ng hoỏ học kim loại

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc cách XD dãy hoạt động hoá học KL thông qua TN -> dãy HĐHH s KL

- Rèn kỹ thao tác vµ qs TN

- Vận dụng làm BT KL với đầy đủ ý nghĩa hoá học dóy

- Dụng cụ: số ống nghiệm

- Hoá chất: đinh Fe, dd CuSO4, dd AgNO3, HCl, H2O, phªnol

1/ Kiểm tra: (4’) (bảng phụ) BT 4, 6/51 2/ Vào bài: (1’) phần đầu SGK/52 3/ Các hoạt động:

- GV híng dÉn 1hs lµm TN y/c líp qs

+ NhËn xÐt hiƯn tỵng ë èng nghiƯm

+ Rót nhËn xÐt

+ Tại ống nghiệm (2) khơng có tợng gì? + Fe mạnh hay yếu Cu? => Fe xếp đứng trớc Cu

- hs làm TN GV - Các nhóm qs nhËn xÐt rót kÕt ln

I/ D·y H§HH xây dựng nh thế

nào:

1 TN1 (6):

- Cho đinh Fe vào dd CuSO4 ->

Cu bám vào đinh Fe

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

- Cho mẩu dây Cu vào dd FeSO4

-> tợng

Vậy Fe hoạt động hoá học Cu (Fe, Cu)

- GV híng dÉn hs lµm TN2 + NhËn xÐt hiƯn tỵng ë èng nghiƯm (1), (2)

+ Tại Cu đẩy đợc Ag khỏi AgNO3 mà Ag không

đẩy đợc Cu khỏi CuSO4

+ Cu, Ag KL hoạt động mạnh

=> XÕp Cu tríc Ag

- Lµm TN

- Các nhóm qs nhận xét tợng gi¶i thÝch

- Rút Cu hoạt động hố học mạnh Ag

2 TN1 (6’):

- Cho mẩu dây Cu vào dd AgNO3

có Ag bám vào dây Cu

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

(đỏ) (ko màu) (xanh) (xám)

- Cho Ag vào CuSO4 ->

hiện tỵng

=> Cu hoạt động Ag Xếp: Cu, Ag

- y/c hs hoạt động nhóm làm TN viết tợng, PT bảng - Nhận xét đánh giỏ

- Các nhóm tiến hành TN - Nhận xÐt

3 TN3 (6’):

- Cho ®inh Fe vào dd HCl -> có khí thoát

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

(25)

->Fe đứng trớc H, Cu đứng sau H Fe, H, Cu

- GV biĨu diƠn TN y/c hs qs nhận xét tợng cốc (1) (2)

+ ViÕt PT ph¶n øng x¶y ë cèc (1)

- Cho hs qs d·y H§HH cđa sè KL

- qs TN nhËn xÐt - 1hs lªn viết PT - Đọc kết luận/53

- Làm quen d·y H§HH cđa KL

4 TN4 (6’):

- Cho Na vµo H2O Cho phenol

vµo -> hång

2Na + H2O -> 2NaOH + H2

- Fe không tan H2O

=> Na mạnh Fe Na, Fe

* KÕt luËn: SGK - Sö dụng dÃy HĐHH y/c hs

trả lời

+ từ trái -> phải mức độ hoạt động KL biu th ntn? Cho VD

+ KL phản ứng với H2O

+ KL phản ứng với axÝt -> Muèi vµ H2

+ Cho VD KL ®Èy Kl yÕu h¬n khái dd muèi

- Vận dụng kiến thức học qua TN để trả lờ câu hỏi

II/ D·y H§HH cđa kim lo¹i cã ý nghÜa ntn (11 )’

1 Mức độ hoạt động hoá học Kl giảm dần từ trái -> phải KL đứng trớc Mg phản ứng với H2O đk thờng -> kiềm giải

phãng H2

3 KL đứng trớc H t/d với dd axít (HCl, H2SO4 ) giải phóng H2

4 KL đứng trớc (từ Mg trở đi) đẩy KL đứng sau khỏi dd muối

IV Lun tËp vµ cđng cè (5 )’

- Hoạt động nhóm BT 2/54, làm BT 3/54 - Dặn dũ: BT 1, 4, 5/54

Ngày dạy:

Tiết 24: Nhôm (Al = 27)

I Mục tiêu:

- Nắm đợc t/c lý hoá học Al thông qua TN - Hiểu ứng dụng qui trình sx nhơm từ quặng bơxít - Rèn kỹ qs nhận xét tợng qua TN - gd ý thức say mê tìm hiểu mơn hố

II §å dïng d¹y häc:

- Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm, tranh vẽ H2.14 - Hoá chất: bột Al, dd HCl, dd NaOH, dd CuCl2

1/ Kiểm tra: (4’) chữa BT 5/54 2/ Vào bài: (1’) phần đầu tr 55 SGK 3/ Các hoạt động:

- GV cho hs qs Al

+ Cho biÕt t/c vËt lý cña KL? + øng dơng cđa Al

- qs dùa vµo t/c cña KL

(26)

+ Tại Al đợc sử dụng làm vỏ máy bay?

- GV tiÕn hµnh lµm TN nh SGK

+ qs nhận xét tợng + Viết PT phản ứng

- Liên hệ điều kiện thờng Al phản ứng với O2 -> Al2O3 bền

vững bảo vệ Al

- y/c hoạt động nhóm: Dựa vào t/c KL viết PTHH Al với Cl2, S

Gọi 1hs lên làm TN Al với HCl

+ qs nhận xét tợng + Viết PT

- GV lu ý Al không phản ứng với H2SO4đ nguội HNO3đ

nguội

- GV tiến hành TN nh H2.12 y.c hs qs tr¶ lêi

+ nx màu dd CuCl2 giải

thớch s bin đổi + Viết PTHH

- GV: Al ph¶n øng với nhiều dd muối KL yếu

-> Al nhĐ, bỊn kh«ng khÝ

- qs TN nhận xét - hs lên viết PT - Đọc 

- Các nhóm hoạt động viết PT

- hs làm TN lớp qs trả lời câu hỏi

y/c nêu đợc có khí - hs lên viết PT

- qs TN nhËn xÐt phản ứng: mô tả tợng

- Lên viết PT

- D = 2,7g/cm3, t0nc = 6600C

II/ TÝnh chÊt ho¸ häc (29 )’

1 Nhôm có t/c Kl không?:

a) Phản ứng Al với PK * Phản ứng với ôxi

- TN: SGK/55

4Al + 3O2 to 2Al2O3

* Phản ứng Al với PK khác -> Muèi

2Al + 3Cl2 to 2AlCl3

(tr¾ng) (vàng) (trắng)

b) Phản ứng Al với dd axít-> Muối nhôm giải phóng H2

2Al + HCl -> 2AlCl3 + H2

c)Ph¶n ứng Al với dd muối-> Muối nhôm KL míi

* TN: H2.12 SGK/56

2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu

(trắng) (xanh) (k0 màu) (đỏ)

*KÕt ln: Al cã nh÷ng t/c cđa kim loại

- y/c hs làm TN nh H2.13 + NhËn xÐt hiƯn tỵng

- GV híng dÉn PTHH Cho hs lµm TN cho Fe vµo dd NaOH

- qs TN thảo luận-> t-ợng có khí thoát

- Làm TN so sánh với Al -> Kết luận

2 Nhôm có t/c hoá học khác

* TN: H2.13/56

Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 +

2

H2

-> Al cã ph¶n øng víi dd kiỊm - y/c hs ng/c /56

+ Nªu số ứng dụng Al đs CN

III/ ứng dụng: SGK/56

- giới thiệu quặng bôxít (thành phần Al2O3)

- Dựng tranh v H2.14 để h-ớng dẫn trình sản xuất Al

- Đọc /57

- quan sát tranh kết hợp H2.14

IV/ Sản xuất nhôm:

- ng/liệu: Quặng bôxít - đpnc Al2O3

đpnc

2 Al2O3 4Al + O2

cri«lÝt

IV Lun tËp vµ cđng cè (5 )’ - Đọc KL chung /57

(27)

Ngày dạy:

TiÕt 25: S¾t (Fe NTK = 56)

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc t/c lý hố học Fe qua TN Fe với O2, Cl2, dd HCl, ddCuSO4

- Rèn kỹ qs TN, tập tiến hành TN, kỹ viết CB PTHH - gd ý thức bảo vệ vật liệu Fe

- Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm

- Ho¸ chÊt: d©y Fe, lä chøa Cl2, dd HCl, dd CuSO4

1/ Kiểm tra: (4’) chữa BT 5/58 (bằng TN) 2/ Vào bài: (1’) phần đầu tr 59 SGK 3/ Các hoạt động:

- GV cho hs qs d©y Fe Dïng nam châm đa lại gần

+ Cho biết t/c vật lý?

+ Nªu sè øng dơng cđa Fe + D, t0nc cđa Fe?

- qs d©y Fe ng/c /59 trả lời câu hỏi

- Da vo  để trả lời

I/ TÝnh chÊt vËt lý (5 )

- Fe kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo, cã nhiÔm tõ

D = 7,68g/cm3, t0nc = 15390C

- y/c hs mô tả TN đốt Fe O2 (đã làm TN T22)

+ Viết PT, đọc tên sản phẩm - GV Fe3O4 -> FeO Fe2O3

- Sử dụng tranh vẽ H2.15 mô tả TN

+ NhËn xÐt (theo tranh) + ViÕt PT

- y/c hs làm TN + Nhận xét phản ứng + ViÕt PTHH

- GV: Fe kh«ng t/d víi H2SO4đ nguội HNO3đ

nguội

- y/c cỏc nhóm mơ tả TN Fe vào dd CuSO4 (đã làm TN

T22)

+ Fe cã t/d víi dd AgNO3

không? Tại sao?

- Mô tả TN - hs lên viết PT

-> màu vàng cđa Cl2 nh¹t

dần có khói màu nâu đỏ (FeCl3)

- qs thảo luận, trả lời câu hỏi

- hs viÕt PT

- y/c c¸c nhãm mô tả TN - Đại diện trả lời

II/ TÝnh chÊt ho¸ häc (30 )’ T/d víi phi kim:

* T/d víi «xi:

3Fe + 2O2 to Fe3O4

(ôxít sắt từ) * T/d víi clo:

- TN: H2.15 SGK/59 2Fe + 3Cl to 2FeCl3

(vàng) (nâu đỏ) => nhiệt độ cao Fe t/d với nhiều PK tạo thành ơxít muối Tác dụng với dd axít: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Fe không t/d với H2SO4đ/ nguội

và HNO3 đ/ ngi

3 T¸c dơng víi dd mi: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Fe t/d với dd muối KL hoạt động

=> Kết luận Fe có t/c hoá học KL

IV Lun tËp vµ cđng cè (5 )’ - Đọc KL chung SGK/60

(28)

Ngày dạy:

Tiết 26: Hợp kim sắt: gang, thép

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc KN gang thép, quy trình phản ứng sx gang, thép - Rèn kỹ viết PTHH, qs tranh, phơng pháp sx gang, thép

- gd ý thøc häc tËp vµ q träng vËt liƯu b»ng gang, thép

- Dụng cơ: tranh vÏ H2.16, 2.17

- Ho¸ chÊt: sè vËt dông b»ng gang, thÐp

1/ KiĨm tra: (4’) ch÷a BT 5/60

2/ Vào bài: (1’) phần đầu tr 61 SGK 3/ Các hoạt động:

- GV cho hs qs số đồ vật gang -> k/n gang + Gang cứng hay mềm Fe

- Gv dùng đồ vật (gang cứng gang xám) y/c hs: + so sánh loại gang (màu sắc)

+ gang có ứng dụng - GV sư dơng sè vËt liƯu b»ng thÐp cho hs qs gt

+ Thép gang khác ntn?

+ Nªu øng dơng cđa thÐp

- qs nhËn biÕt gang

- qs ng/c /61 để trả lời

- qs + ng/c SGK

- So sánh hàm lợng C, tính đàn hồi

I/ Hỵp kim cđa s¾t(15 )’ Gang:

hợp kim Fe với C hàm lợng C chiếm ->5% Ngồi cịn có Si, Mn, S

- Gang cứng, giòn Fe

- Có loại: gang trắng gang xám

- øng dông: SGK

2 Thép: hợp kim Fe với C số nguyên tố khác hàm lợng C < 2%

- Thép đàn hồi, cứng, bị ăn mịn - Dùng làm chi tiết máy, vật liệu xây dựng

- GV y/c hs tù nghiªn cøu SGK

+ Gang đợc sx từ ng/l gì? - GV giới thiệu số địa ph-ơng có quặng sắt

- GV híng dÉn nguyªn tắc khử quặng t0 cao

- Sử dụng tranh vẽ H2.16 h-ớng dẫn trình sx

+ Tại kích thớc quặng, than cốc, đá vơi lại vừa phải - GV hớng dẫn trình khử Fe2O3 -> Fe số ơxít khác

+ ViÕt PT tạo CO từ C

- Đọc SGK tr¶ lêi

- qs tranh vÏ

- Tr¶ lời với trờng hợp kích thớc to, nhỏ

II/ S¶n xuÊt gang, thÐp (20 )’ S¶n xuất gang:

a) Nguyên liệu: - Quặng sắt

- Than cèc, kk giµu O2, sè phơ

gia (CaCO3)

b) Nguyên tắc sx:

- Dùng CO khử ôxít sắt t0 cao

trong luyện kim (lò cao) c) Quá trình sx: SGK/62 - phản ứng tạo thành khí CO C + O2 to CO2

2C + O2 -> 2CO

- Khí Co khử ôxít sắt -> sắt 3CO + Fe2O3 to 2Fe + 3CO2

(29)

dïng PT dïng CO khư Fe2O3

+ T¹i lại cho CaCO3 vào

với quặng than cốc?

- GV: MĐ CaCO3 -> CaO

CaO kết hợp với SiO2

+ Dựa vào tranh mô t¶ qtr sx gang

- Các nhóm viết PT (hoạt động nhóm)

khư -> Mn, Si

- Đá vôi -> CaO kết hợp SiO2

trong qng -> sØ

CaO + SiO2 -> CaSiO2

- Khí lò thoát + Ngời ta mua Fe phế liệu

làm gì?

- GV hớng dẫn nguyên tắc sx thép từ gang trắng

- giíi thiƯu lß lun thÐp - Dïng tranh vÏ H2.17 -> qtr sx thÐp

- Dùa vµo thùc tế trả lời câu hỏi

2 Sản xuất thép: a) Nguyªn liƯu: - Gang, Fe phÕ liƯu b) Nguyªn t¾c:

- ơxi hố số kim loại , PK để loại khỏi gang phần lớn C, Mn, Si

c) Quá trình sx: thực lß lun thÐp

- ơxi hố Fe -> FeO sau ơxi hố C, Mn, Si, S, P

VD: FeO + C to Fe + CO

- Sản phẩm: Thép

IV Luyện tập củng cố (5 ) - Đọc KL chung SGK/63 - Làm BT 5/63 (Bảng phụ)

- Dặn dò: BTVN 4, 6/63 BT SBT 20.2-> 20.6/23

Ngày dạy:

Tiết 27: ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại

không bị ăn mòn

I Mục tiêu:

- Nắm đợc khái niệm yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

- Rèn kỹ qs nhận biết tợng

- gd ý thức sử dụng bảo vệ vt bng kim loi

- GV: Dụng cụ TN nh H2.19 SGK/65 Tranh ảnh đồ vật kim loại bị ăn mòn

1/ KiÓm tra: (4’) ch÷a BT 6/63

+ Kể tên số đồ vật xung

(30)

+ Tại đồ vật KL lại bị gỉ?

- y/c hs đọc SGK

+ ăn mòn KL - GV liên hệ thực tế ăn mòn KL

- Dựa vào kiến thức học trả lời câu hỏi

- Rút khái niệm

VD: cửa ô sắt, vỏ tàu thuỷ, ô tô bị gỉ

- Nguyên nhân: kk có ôxi, nớc biển có NaCl, nớc ma có axít t/d với kim loại, hợp kim -> tạo gỉ sắt

- Khái niệm: Sự phân huỷ kim loại hợp kim tác dụng hoá học môi trờng -> ăn mòn kim loại

- GV y/c nhóm qs TN làm nhà lên qs

+ nhËn xÐt ®inh Fe tõng èng nghiƯm?

- Các nhóm qs TN chuẩn bị, lấy đinh Fe qs trờng hợp

II/ Những yếu tố ảnh h ởng đến

sự ăn mòn kim loại (10 ) ảnh h ởng chất môi tr ờng:

- Sự ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mơi trờng mà tiếp xúc + Thanh Fe để bếp lò

thanh Fe để nơi khô trờng hợp bị gỉ nhanh?

- Trả lời câu hỏi ảnh h ởng nhiệt độ:

- VD: SGK/65

- ë t0 cao sù ăn mòn KL xảy

nhanh hn - GV y/c hs đọc SGK

+ Nêu số biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn + Cho VD cách bảo vệ số đồ dùng bng kim loi

+ Kể tên số hợp kim không bị ăn mòn

- ng/c SGK -> Nêu biện pháp

-> inox, gang trắng

II/ Những yếu tố ảnh h ởng đến

sù ăn mòn kim loại (10 )

1 Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi tr ờng

- Sơn, mạ, bôi dầu mỡ

- vật nơi khô, thờng xuyên lau

2 ChÕ tạo hợp kim bị ăn mòn

IV Luyện tập củng cố (5 ) - Đọc KL chung

- Đọc mục Em có biết - Làm BT 5/67

(31)

Ngày dạy:

Tiết 28: Luyện tập chơng 2

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức tính chất lí hoá học kim loại đặc biệt kim loại điển hình Al Fe

- Rèn kỹ vận dụng kiến thức học KL BT - gd ý thức say mê luyện tập BT

- Dụng cụ: Tranh DHĐHH KL

Bảng phụ: Kẻ thành phÇn t/c sx gang thÐp (khuyÕt)

- GV sư dơng d·y H§HH k/l y/c hs cho biÕt

+ nh÷ng KL t/d víi H2O

+ KL t/d với PK + KL t/d với axít + KL t/d với dd muối - Cho hs hoạt động nhóm (mỗi nhóm lấy VD minh hoạ t/c hoá học PTHH)

- Đọc tên KL dÃy HĐHH

- Dựa vào dÃy HĐ trả lời câu hỏi

- Các nhóm làm bảng nhóm

- Các nhóm trình bày

I/ Kiến thức cần nhớ (15 ) Tính chất hoá học KL - DÃy HĐHH cđa KL

- VD minh ho¹

- y/c hs so sánh

+ Al, Fe có t/c ho¸ häc gièng ntn?

+ Al, Fe cã t/c hoá học khác?

+ Cho VD Al, Fe phản ứng tạo h/c Al(III); Fe (II) (III)

- ng/c SGK trả lời câu hỏi

- LÊy VD

2 TÝnh chÊt cđa kim lo¹i Al Fe có giống khác

a) t/c ho¸ häc gièng nhau: - Cã t/c ho¸ häc kim loại - Không t/d với HNO3đ, nguội

H2SO4 đ, nguội

b) t/c hoá học khác nhau: - Al ph¶n øng víi kiỊm

- Khi phản ứng -> h/c Al(III) Fe (II) (III)

- GV treo bảng hợp kim Fe (khuyết) y/c hs chọn ý thích hợp điền

- Thảo luận nhóm hoàn

thành bảng Hợp kim sắt: thành phần, t/c sx gang, thép - Bảng: SGK

- GV /c hs đọc mục  mục SGK/68, 69 -> trả lời câu hỏi

- Đọc trả lời câu hỏi Sự ăn mòn kim loại bảo vệ Kl không bị ăn mòn

- y/c hs đọc ND BT1 tự làm

(32)

*2/69 cỈp (a) (d)

a/ 2Al + Cl2 -> 2AlCl3

d/ Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2+Cu

- Đọc phân tích hớng

dẫn dựa vào dãy HĐHH - Dựa vào dãy HĐ chọn ý * Số 3/69: ý (c) B, A, D, C - Hớng dẫn chuyển đổi dựa

vào t/c Al, Fe h/c chúng để hồn thành - y/c hs hoạt động nhóm - treo bảng nhận xét chéo - Dãy (b) cá nhõn t lm

GV y/c: + Đọc tóm t¾t + Tõ mA -> nA

+ Tõ mACl -> nACl

+ Lập PT? Đa số mol vào PT -> A

y/c hs lên làm

- hot ng nhúm

- Đại diện nhóm nhËn xÐt

* Sè 4/69:

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + H2O

AlCl3 + 3NaOH -> 3NaCl + Al(OH)3

Al(OH)3 to Al2O3 + 3O2

®pnc

2Al2O3 4Al + 3O2

2Al + Cl2 -> 2AlCl3

FeCl3 + 3NaOH-> Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O

3Fe + 2O2 to Fe3O4

* Sè 5/69: K/ lo¹i A (I) mA = 9,2g ->

A n 9,2

mACl = 23,4g -> 2335,4,5  

A n

2A + Cl2 to 2ACl

2

23

, 35

4 , 23

,

  

 A

A A

VËy A lµ Na + Đọc tóm tắt

gv hớng dẫn hs lµm bµi

+ Tõ V, D cđa dd CuSO4 ->

mdd

+ Tõ mdd, c% -> m CuSO4

+ ViÕt PT (dùa vµo PT tÝnh mKL tăng = mCu mFe -> mFe p/

+ mdd sau p/

+ Sau p/ chÊt nµo + TÝnh c% FeSO4, CuSO4 d

- y/c hs lên bảng

- Tóm tắt - Làm

- Thảo luận tính toán theo y/c cña gv

-> mdd sau p/ = mFe (p/) + mdd CuSO4 - mCu

- hs lên làm

* Sè 6/69: mFe = 2,5g dd CuSO4: V = 25ml

D = 1,12g/ml -> mdd = 28g

-> c% = 15% -> m CuSO4

Sau phản ứng mKL tăng: = 2,58 2,5 = 0,08g Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

x x x x -> 64x – 56x = 0,08 x = 0,01

mFe ph¶n øng = 0,01.56= 0,56g m CuSO4 p/ = 0,01.160 = 1,6g

->m CuSO4 d = 2,6g

mdd sau p/

= 0,56 + 28 – (0,01.64) = 27,92

c% (FeSO4) = 5,44%

c% (CuSO4 d) = 9,31%

IV Lun tËp vµ cđng cè (5 )’ - Híng dÉn BT 7/69

(33)

Tiết 29: Thực hành: Tính chất hoá học của

nhôm sắt (lấy điểm kiểm tra tiÕt)

I Mơc tiªu:

- hs đợc thực TN phản ứng Al, Fe với t/c khác từ khắc sâu kiến thức t/c hoá học Al Fe

- Rèn kỹ thao tác TN, nhận biết t/c qua TN - gd ý thức nghiêm túc thực hành

- Dng c: đồ dùng TN, phiếu tờng trình - Hố chất: Al, Fe, dd CuSO4, S

1/ Kiểm tra: Sự chuẩn bị phòng thực hành 2/ Vào bài: nêu yêu cầu thực hành 3/ Các hoạt động:

y/c hs đọc ND TN1 + Nêu cách tiến hành TN + mô tả TN (sau tiến hành)

+ ViÕt PT? Cho biết trạng thái, màu sắc chất sp

- ng/c TN1

- nhóm tiến hành TN trả lời câu hỏi

I/ Tiến hành thí nghiệm(30 ) ThÝ nghiƯm 1: T¸c dơng cđa Al víi O2

4Al + O2 to 2Al2O3

- GV híng dÉn bét Fe víi S trén theo tØ lƯ : cách tiến hành TN

+ qs phát biểu tợng + Viết PT

- Các nhóm nhận hoá chất trộn tiến hành TN

- Đại diện nhóm báo cáo kq

2 Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huúnh

mFe: mS = : Fe + S to FeS

- §äc ND TN3

+ Al Fe có t/c hoá học khác nhau?

- y/c tiÕn hµnh TN + qs vµ nhËn biết + Viết PT? Đọc tên sp

- Các nhãm tiÕn hµnh TN nhËn biÕt Al, Fe b»ng dd NaOH

3 Thí nghiệm 3: nhận biết kim loại Al, Fe đợc đựng lọ không dán nhãn

Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 +

2

H2

- Cá nhân viết tờng trình - gv chấm tờng trình kết hợp kết nhóm lấy điểm thực hành HS:2

- Cá nhân hoàn thành tờng trình

- nộp chấm điểm

II/ T ờng trình (10 ) - Tên TN

- Cách tiến hành - Hiện tợng - ViÕt PT

- Rót kÕt luËn: Al Fe có tính chất giống khác

IV Lun tËp vµ cđng cè (5 )’ - NhËn xÐt giê thùc hµnh

(34)

Ch

ơng III: Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

Tiết 30: TÝnh chÊt chung cđa phi kim

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc tính chất lí hố học phi kim mức độ hoạt động hóa học ca phi kim

- Rèn kỹ qs TN, viÕt PTHH - gd ý thøc häc tËp

- Dụng cụ: Tranh vẽ H3.1; đồ dùng TN, bình đựng O2

- Ho¸ chÊt: S, P, S, Br2

1/ Kiểm tra: (4’) nêu t/c hoá học KL? Viết PT 2/ Vào bài: (1’) đặt vấn đề t/c PK

+ Kể tên số PK? y/c đọc 

+ PK có t/c vật lí + So sánh với t/c vật lí kim loại

- Dựa vào kiến thức biết trả lời

- t/c khác không dẫn điện, nhiệt ánh kim

I/ Phi kim có t/c vật lí nào (7 )

- đk thờng PK rắn: S, P, C PK láng: Br2

khÝ: O2, H2, Cl2, N2

- không dẫn điện, nhiệt, ánh kim

- Nêu t/c hoá học chung K/l – GV -> t/c cña PK

- y/c hs hoạt động nhóm viết PT PK t/c với K/l (Cl2, O2 với K/l)

- Treo b¶ng nhãm, nx - ViÕt PT

- nhóm hoạt động làm bảng nhúm

- Đại diện nx - hs viết PT

II/ Phi kim có t/c hoá học nào?

1 Tác dụng với KL -> muối 2Na + Cl2 to 2NaCl

Fe + S to FeS

- Nhiều K/l tác dụng với ôxi -> «xÝt

2Cu + O2 to 2CuO

gv sö dụng tranh vẽ H3.1 y/c hs mô tả TN

+ nx hiƯn tỵng + ViÕt PT

GV -> số PK khác t/d với H2 sp h/c khí

- mô tả TN theo tranh vẽ + Phát biểu tợng viết PT

2 Tác dụng với hiđrô * ôxi t/d với hiđrô O2 + 2H2 to H2O

* Clo t/d với hiđrô - TN: SGK/75 Cl2 + H2 to 2HCl

C¸c PK: C, S, Br2 t/d với H2 tạo

thành h/c khÝ GV cho hs c¸c nhãm viÕt PT

PK t/d víi O2 -> «xÝt axÝt

- Treo bảng cho nx chéo -> chốt lại t/c

- Các nhóm viết PT Tác dụng với ôxi

S + O2 to SO2

4P + O2 to 2P2O5

(35)

GV -> mức độ hoạt động hoá học PK

c/m qua phản ứng PK với KL H2

y/c hs:

+ ViÕt PTHH

+ Xác định hoá trị Fe chất sản phẩm

+ ph¶n øng Cl2, F2 víi H2

ph¶n øng cần đk

GV treo bng ph s PK t/d với H2 -> Mức độ hoạt động

- ViÕt c¸c PT

II III

xđ: FeS, FeCl3

Cl2 với H2 cần ĐK

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim

- Độ mạnh yếu PK đợc đánh giá qua k/ phản ứng với PK hiđrô

VD: Fe + Cl2 to 2FeCl2

Fe + S to FeS

Cl2 mạnh S

as

H2 + Cl2 HCl

H2 + F2 -> 2HF

F2 m¹nh Cl2

IV Luyện tập củng cố (5 ) - Đọc kết luận chung

- Làm BT 1, 2/76 - Dặn dò: BT -> 6/76

TiÕt 31: Clo

I Mơc tiªu:

- HiĨu t/c lý ho¸ häc cđa Clo

- Rèn kỹ qs TN nhận biết tợng, viết PTHH - gd ý thức sử dụng Cl2 (khí độc)

- GV: Tranh vẽ H3.2SGK; H3.4 3.5 - Dụng cụ + hoá chÊt TN nh H3.3

1/ Kiểm tra: (4’) c/m mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu PK (Viết PT) 2/ Vào bài: (1’) phần đầu tr 77 SGK

+ Cho biÕt kÝ hiƯu, NTK, CTHH, PTK cña clo?

- GV cho hs qs lọ đựng Cl2

giíi thiƯu:

+ Cho biết trạng thái màu sắc?

+ Tại nói Cl2 nặng gấp 2,5

lần kk? Tính cụ thể

- Dựa vào kiến thức biết để phát biểu

- qs vµ nx t/c vËt lý

-> dCl2/kk = 2,5

29 71

 lÇn

I/ TÝnh chÊt vËt lý(7 )’ - KÝ hiÖu: Cl NTK: 35,5 - CTHH: Cl2 PTK: 71

- Là khí màu vàng lục mùi hắc, độc

- Nặng gấp 2,5 lần kk + Nêu t/c hoá học chung cđa

PK

- y/c c¸c nhãm viÕt PT Cl2 t/d

víi KL, H2

- c¸ nhân phát biểu

- cỏc nhúm hot ng vit PT

II/ TÝnh chÊt ho¸ häc (28 )’ Clo có t/c hoá học phi kim:

a) t/d víi KL -> muèi clorua Cl2 + 2Fe to 2FeCl3

(36)

Cl2 + Cu to CuCl2

(r¾n, tr¾ng) b) t/d víi hiđrô -> hợp chất khí: as

H2 + Cl2 HCl

- KhÝ HCl vµo H2O -> dd HCl

* Kết luận: SGK/77 - Đặt vấn đề số t/c khác

Cl2 so víi t/c chung cđa PK

- GV biĨu diƠn TN (dïng tranh vÏ)

+ qs vµ nx mµu giấy quì tím

GV giải thích -> tính tÈy mµu cđa níc clo

- y/c hs đọc  SGK + Viết PT phản ứng

GV gi¶i thích NaClO tơng tự HClO có tính ôxi hoá mạnh lµm mÊt mµu nhiỊu chÊt

- qs vµ nhËn xÐt - hs viÕt PT

- §äc ND TN SGK - hs viÕt PT

2 TÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c cđa clo:

a) t¸c dơng víi H2O

* TN: SGK/78

Cl2 + H2O  HCl + HClO

- Níc Clo lµ hỗn hợp Cl2,

HCl, HClO

- HClO có tính ôxi hoá mạnh làm màu quì tím

b) T/d víi dd NaOH * TN: SGK/78

Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

dd hỗn hợp NaCl, NaClO -> nớc gia ven có tính tẩy màu NaClO có tính ôxi hoá mạnh

IV Lun tËp vµ cđng cè (5 )’ - Nêu t/c lý hoá học clo - BT 1, SGK/81

- BT lµm nhãm

(37)

TiÕt 32: Clo (tiÕp)

I Môc tiªu:

- Nắm đợc ứng dụng, cách điều chế Cl2

- Rèn kỹ qs, nhận biết tợng kỹ viết, cân PT - gd ý thức thực hành, điều chế, sử dụng Cl2

- Dụng cụ + hoá chất điều chế Clo (H3.4SGK)

III Hot ng dạy – học:

1/ KiĨm tra: (4’) Ch÷a BT5, 6/81

2/ Vào bài: (1’) từ t/c hoá học -> ứng dụng, điều chế 3/ Các hoạt động:

GV sư dơng tranh vÏ H3.4 y/c hs dùa vµo tranh cho biÕt

nh÷ng øng dơng cđa clo - ChØ trªn tranh vÏ=> øng dơng

I/ øng dơng (5 )’ H 3.4/SGK GV dïng tranh vÏ H3.5 híng

dẫn đ/c Cl2 phòng TN

+ Cho biÕt ng/l ®/c Cl2

+ Tại khí Cl2 li c lm

khô H2SO4đ

+ Cl2 thu úp bình

ngửa bình?

+ Viết PT đ/ccl từ MnO2

dd HCl

- hs qs tranh theo sù híng dÉn cđa gv

- ng/l: ddHCl, MnO2->

H2SO4 h¸o níc không t/d

Cl2

-> úp bình Cl2 nặng

kk

- Viết PT

II/ §iỊu chÕ khÝ clo (30 )’ Trong phßng TN:

- Dùng dd HCl đậm đặc, MnO2

hc KMnO4

- Phản ứng: đun nhẹ

4HCl + MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O

GV sử dụng dụng cụ đ/c -> giải thích đp có mn xốp (để Cl2 khơng tiếp xúc

víi dd NaOH) + qs vµ viÕt PT

- qs TN

- ViÕt PT

2 Trong c«ng nghiƯp:

- Phơng pháp điện phân dd NaCl có màng ngăn xốp

®p

2NaCl + H2O Cl2 + H2+2NaOH

mn

IV LuyÖn tập củng cố (5 ) - Đọc kết luận chung

- Hoạt động nhóm BT 10/81SGK

- Dặn dò: BT 8, 9, 11/81SGK Chuẩn bị than loại Ngày dạy:

Tiết 33: Cácbon (C = 12)

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc dạng thù hình cácbon

- HiĨu râ tÝnh hÊp phơ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa C, øng dơng - Rèn kỹ qs, viết PT phản ứng

- gd ý thức say mê học tập môn

(38)

- sè mÉu C

1/ Kiểm tra: (4’) Chữa BT 11/81 2/ Vào bài: (1’) phần đầu SGK/82 3/ Các hoạt động:

y/c hs đọc  SGK/82

GV lÊy VD: đ/c A ngtố a tạo đ/c B ngtố a tạo -> A B dạng thù hình ngtố a

- Đọc

I/Các dạng thù hình C (10 ) Khái niệm dạng thù hình

VD: nguyên tố O có dạng thù hình O2 O3

- cỏc dng thù hình số ngun tố hóa học đ/c khác ngtố tạo

GV sử dụng sơ đồ khuyết y/c hs ng/c  điền vào dạng thù hình C

+ Nêu t/c dạng - Cho hs qs số d¹ng C

y/c điền đợc nh sơ đồ SGK mc 2/82

- qs loại than

2 Các dạng thù hình C: Cácbon

kim cng than chì C vơ định hình

GV tiÕn hành TN (H3.7) + qs tợng?

+ Nhận xÐt dd cèc + T¹i mùc l¹i chun thành dd suốt

GV liên hệ thực tế

- qs TN phát biểu t-ợng, y/c nêu đợc mực qua bột than -> màu

-> tÝnh hÊp phơ

II TÝnh chÊt cđa c¸cbon (20 )’ TÝnh hÊp phô

* TN: SGK/82

-> than gỗ có tính hấp phụ màu tan dd

- Than gỗ có tính hấp phụ giữ bề mặt chất khí, hơi, chất tan dd

- Than gỗ than xơng đ/c -> than hoạt tính

+ Nêu t/c ho¸ häc cđa PK GV híng dÉn C t/d víi KL vµ H2

khã -> PK u

- Làm TN đốt C cháy kk với cháy O2

GV biểu diễn TN y/c hs hoạt ng nhúm

+ Mô tả TN

+ Nhận xÐt hiƯn tỵng + ViÕt PT

- Cho hs đọc /84 -> nêu số ứng dụng C

- Dựa vào t/c PK trả lời câu hỏi

- qs TN phát biểu tợng so sánh C cháy kk yếu O2

- nhóm qs hoàn thành câu hỏi

- đọc  -> nêu ứng dụng

2 TÝnh chất hoá học a) Tác dụng với ôxi C + O2 to CO2

b) cácbon tác dụng với ôxít kim lo¹i

*TN: SGK/81

2CuO + C to 2Cu + CO2

- nhiệt độ cao C cịn khử đợc số ơxít kim loại khác PbO, ZnO -> Zn, Pb

III/ øng dông (5 )’ - SGK/83

(39)

Tiết 34: Các ôxít cácbon

I Mục tiêu:

- Nm c thành phần, tính chất lí hố học CO CO2

- Nêu ứng dụng ôxít CO, CO2

- Rèn kỹ viết PTHH

- gd ý thức vận dụng ứng dụng ôxít CO, CO2

- Dơng cơ, ho¸ chÊt nh H3.11, H3.13

1/ KiĨm tra: (4’) Tr¶ lêi BT 4SGK/84 Ch÷a BT5

2/ Vào bài: (1’) phần đầu SGK/85 3/ Các hoạt động:

+ Cho biết CT, thành phần, PTK CO

gv-> t/c vật lý

+ CO nhẹ hay nặng kk? Tại

- y/c nêu: CT, thành phần - Tính dCO/kk

I/Các bon ôxít CO = 28 (15 )’ TÝnh chÊt vËt lý:

- lµ chất khí không màu, không mùi tan H2O, nhẹ kk

+ Tại CO ôxít trung tính

- Mô tả TN (H3.11)-> tính khử cđa CO

+ ViÕt PT

- Dùa vµo phân loại t/c ôxít trả lời

- nhãm viÕt PT CO khö CuO, Fe3O4

2 TÝnh chất hoá học: a) CO ôxít trung tính

- không phản ứng với H2O, kiềm,

axít

CO + CuO to Cu + CO2

4CO + Fe3O4 to CO2 + 3Fe

- CO ch¸y O2, kk to¶ Q

2CO + O2 to CO2 + Q

y/c hs đọc thông tin

+ Nªu sè øng dơng cđa CO CN

GV liên hệ CO làm khí đốt

- Đọc thông tin trả lời câu

hỏi ứng dụng SGK/85

+ Nêu CT, thành phần, tên gọi khác CO2

+ CO2 nặng hay nhẹ kk

- Mô tả TN H3.12

- GV lµm TN Na2CO3 víi HCl

đợc dẫn vào H2O (H3.13)

+ qs TN, nhËn xÐt mµu giÊy quì tím

GV lu ý: H2CO3 không bền

-> CO2 H2O nên phản ứng

2 chiều

- TP: 1C, 2O - TÝnh dCO2/kk

- qs TN

II Cácbon điôxít (20 ) CO2 = 44

1 TÝnh chÊt vËt lý

- lµ khí không màu, không mùi, nặng kk

- CO2 làm lạnh, hố rắn -> nớc đá

kh«

2 TÝnh chÊt ho¸ häc a) t¸c dơng víi H2O

* TN: SGK/86

(40)

GV hớng dẫn t/c viết PT y/c hs cân PT

GV híng dÉn tØ lƯ nNaOH víi

2

CO

n tạo loại muối

+ So sánh t/c CO2 với CO

+ Tại nói CO2 ôxít axít

y/c c SGK -> ng dng

- ng/c SGK cân phơng trình

- trả lời câu hỏi

b) tác dụng với dd bazơ:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

:

CO2 + NaOH -> NaHCO3

:

2CO2 + 3NaOH -> Na2CO3+ NaHCO3 + H2O

:

c) t¸c dơng với ôxít bazơ: CO2 + CaO -> CaCO3

* kết luận: CO2 ôxít axít

3 ứng dụng SGK/87

IV Lun tËp vµ cđng cè (5 )’ - BT 2/87SGK

- Dặn dò: BT 3, 4, 5/87SGK

Tiết 35: Ôn tập học kỳ I

I Mơc tiªu:

- Củng cố, khái qt hoá kiến thức cần nhớ học chơng I, II, III

- Rèn kỹ tính tốn làm BT hồn thành PTHH nhận biết tính theo PTHH có áp dụng nồng độ

- gd ý thức ôn tập

- bảng phụ có ghi sẵn số BT

1/ Kiểm tra: (4’) Chữa BT5/87 2/ Vào bài: (1’) nêu y/c ơn tập 3/ Các hoạt động:

y/c hs ng/c thơng tin mục 1/71 hớng dẫn nhóm viết PT hoàn thành chuyển đổi theo VD

- Đọc thông tin

- Các nhóm hoàn thành bảng

I/Kiến thức cần nhớ (10 )

1 Sự chuyển đổi kim loại thành loại h/c vô cơ:

a) kim lo¹i -> muèi

b)kim lo¹i -> baz¬ -> muèi (1) -> M(2)

c) kim loại -> ôxít bazơ -> M(1) -> bazơ -> M(2) -> M(3)

(41)

chuyển đổi

- y/c hs đọc ND chuyển đổi hoàn thành

chuyển đổi qua VD thành kim loại:

a) muối -> kim loại

b) Muối -> bazơ-> ôxít bazơ -> kim loại

c) bazơ -> muối -> kim loại d) ôxít bazơ -> kim loại cho hs lên hoàn thành dÃy

chuyn i

- y/c hs đọc ND BT3

+ Cã kim loại ph-ơng pháp hoá học nhận biÕt: - gv giíi thiƯu c¸ch nhËn biÕt - gv híng dÉn BT6

+ Các chất cho thuộc loại h/c nào?

+ Dùng hoá chất để loại bỏ khí trên? sao?

+ ViÕt c¸c PT

y/c hs đọc tóm tắt ND - gv dẫn dắt hs giải BT + Tính nFe

+ dd CuSO4 cã V, D -> mdd

+ Tõ mdd, C% -> m CuSO4

-> n CuSO4

+ Sau phản ứng cần tính CM

của chất nào? y/c hs làm BT - Chữa

- Nhận xét

- hs làm bảng

- Đọc ND BT3/72 tìm câu trả lời

- hs lµm bµi

- thảo luận để chn cht loi khớ c

- Đọc, tóm tắt

- Tính toán theo y/c

- lµm vë BT

II Bµi tËp (30 )’ * Bài 1/71

* Bài 3/72: Có kim loại Al, Ag, Fe nhËn biÕt

+ dïng dd NaOH nhËn Al + dïng dd HCl nhËn Fe + Còn lại Ag

* Bài 6/72: Dùng nớc vôi -> dd bazơ t/d với axít ôxít axÝt

- PT: (hs viÕt) * Bµi 10/72:

mFe = 1,96g -> n = 0,035 mol dd CuSO4 V = 100ml

D = 1,12g/ml, C% = 10% -> mdd = 112g

-> m CuSO4 = 11,2g

nCuSO4 = 0,07 mol

a) Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

0,035 0,035 0,035 0,035 b) n CuSO4(d) = 0,07 – 0,035

= 0,035 mol CM(CuSO4 d) = 0,1

035 ,

= 0,35(M) CM(FeSO4 d) = 0,1

035 ,

= 0,35(M)

(42)

TiÕt 36: KiÓm tra häc kú I

(45 khơng kể giao đề)’

I Mơc tiªu:

- Đánh giá việc học tập nhận thức kiến thức hợp chất vô - Rèn kỹ làm bài, trình bày

- giáo dục ý thức tự giác làm

- GV: kiÕn thøc «n tËp - HS: «n tËp häc k× I

III Hoạt động dạy học:

A Phần trắc nghiệm (3 điểm)

Cõu 1: Dãy chất gồm chất bazơ A Mg(OH)2; Zn(OH)2; Ca(OH)2; KOH

B MgSO4; NaOH; Ca(HCO3)2; Ba(OH)2

C NaCl; HCl; Na2SO4; Ba(OH)2

D CaCO3; HNO3; Ba(NO3)2; NaCl

Câu 2: Dãy chất phản ứng với Fe là:

A HCl; AgNO3; CaCl2; H2SO4 C Qu× tÝm; HCl; H2SO4; AgNO3

B HCl; AlCl3; H2SO4; AgNO3 D H2SO4; HCl; AgNO3; CuSO4

C©u 3: Cã thể phân biệt dung dịch KOH dung dịch Ba(OH)2 b»ng c¸ch cho

c¸c chÊt khÝ A, B, C hay D qua dung dịch

A Hiđrô B Lu huỳnh triôxít C cácbon «xÝt D Nit¬

Câu 4: Dãy chất phản ứng với dd CuSO4 là:

A NaOH; Mg; BaCl2; Fe C Qu× tÝm; HCl; NaOH; BaCl2

B NaOH; Ag; Mg; Ba(NO3)2 D H2SO4; FE; Mg; NaOH

B Phần tự luận (7 điểm)

Câu 1: Cho chÊt sau Fe; FeCl3; Fe(OH)3; Fe2O3; Fe2(SO4)3 H·y s¾p xÕp chÊt nµy

thành dãy chuyển đổi hoá học tơng ứng để thực dãy chuyển đổi ú

Câu 2: Cho 1,96gam bột sắt vào 100 gam dung dịch CuSO4 10% Sau phản ứng kết

thúc thu đợc dd A chất rắn B a) Viết phơng trình hố học b) Tính khối lợng chất rắn B

c) Tính nồng độ % cht cú dd A

Đáp án A Phần trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1:

ý (A) 0,5đ

Câu 2:

ý (D) 0,5đ

Câu 3:

ý (B) 0,5đ

Câu 4:

(43)

B Phần tự luận

Câu 1: Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 (1®)

Viết phản ứng cho 0,5đ x = 2đ

Câu 2: (4đ) nFe =

56 96 ,

= 0,035 (mol) 0,5® m CuSO4 =

100 100 10

= 10 (g) -> n CuSO4 =

160 10

= 0,0625 (mol) a) Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 0,5®

b) mB = mCu = 0,035 64 = 2,24(g) 1®

c) dd A chứa FeSO4 CuSO4 d

mdd sau phản ứng = 1,96 + 100 – 2,24 = 99,72g

m CuSO4 = 10 – 0,035 160 = 4,40g (1®)

m FeSO4 = 0,035 152 = 5,32g

C% FeSO4 = 99,72 5,33%

100 32 ,



C% CuSO4 = 99,72 4,41%

100 ,

(44)

Học kỳ II

Tiết 37: Axít cácboníc muối cácbonát

I Mục tiêu:

- Nm c t/c ứng dụng axít cácboníc muối cácbonát kim loại

- Rèn kỹ TN, quan sát TN t/c muối cácbonát từ nhận xét tợng khắc sâu t/c

- gd ý thức áp dụng học vào thực tế

- Dụng cụ + hoá chÊt: nh H3.14 -> 3.16

1/ KiÓm tra: (4’) H·y chøng minh CO2 ôxít axít (Viết PT)

2/ Vo bi: (1’) phần đầu trang 38SGK 3/ Các hoạt động:

- Cho hs đọc  SGK/88 + H2CO3 có õu TN

- Tự ngiên cứu SGK trả lời

câu hỏi I/axít cácboníc (H1 Trạng thái TN vµ t/c vËt lý:2CO3) (10 )’ Trong níc ma cã H2CO3 H2O

hµo tan CO2 kk

+ dd H2CO3 axít mạnh hay

yếu? sao? giải thích chuyển màu quì tím cho vµo dd H2CO3

- Dựa vào khơng bền H2CO3 để trả lời

gi¶i thÝch

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- H2CO3 lµ axÝt u, dd H2CO3

làm q tím -> đỏ -> đỏ nhạt - H2CO3 không bền

H2CO3  CO2 + H2O

- y/c hs dựa vào kiến thức ó hc tr li

+ Nêu đ/n muối

+ Muối cácbônát có loại?VD

+ HÃy phân loại muối sau so sánh thành phần chóng: MgCO3, K2CO3,

KHCO3, Mg(HCO3)2

- hs nghiên cứu SGK để trả lời

- C¸c nhãm thảo luận - Đại diện nhận xét

II Muối cácbonát (20 ) Phân loại: loại

- muối cácbônát trung hoà (muối cácbônát) muối không nguyên tố H gốc axít VD: CaCO3, Na2CO3

- muối cácbonát axít (hiđrô cácbonát) có nguyên tè H gèc axÝt

- VD: NaHCO3, Ca(HCO3)2

- GV cung cÊp tÝnh tan cđa lo¹i muèi

- y/c hs lÊy VD

- GV híng dÉn, hs biĨu diƠn TN

+ qs TN nhận xét tợng? Khí thoát khí gì?

+ Viết PT minh hoạ

- GV liên hệ thực tế t/c -> bình cứu hoả sách tay (trùc quan)

- Dựa vào tính tan loại muối cácbônát để lấy VD

- Tù thu nhận

- hs làm TN - Các nhãm nx - hs lªn viÕt PT

-> dïng NaHCO3 tiÕt kiÖm

axÝt

2 TÝnh chÊt:

a) Tính tan:

- Các muối cácbônát không tan trõ K2CO3, Na2CO3

b) TÝnh chÊt ho¸ häc:

* T¸c dơng víi axÝt: - TN: SGK/88,89

NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl -> NaCl + CO2 + H2O

(45)

- y/c hs biĨu diƠn TN + qs nx tợng + Viết PT

+ Rót KL

GV lu ý hs trêng hỵp muối hiđrô cácbônát t/d với dd bazơ

- y/c hs lên biểu diễn TN + nx tợng, viết PT - GV thông báo

+ Vit PT nung đá vơi

- Dïng H13.16 híng dÉn NaHCO3 bÞ t0 phân huỷ

- GV liên hệ thực tế

- GV sư dơng H3.17 híng dÉn chu tr×nh cđa C

- hs biĨu diƠn TN c¸c nhãm nx trả lời

- nhóm ghi nx, t-ợng

- Viết PT

- hs tranh vẽ

* Tác dụng với dd bazơ - TN: SGK/89

+ Cho K2CO3 t/d dd Ca(OH)2

+ Cã kÕt tđa tr¾ng xt hiƯn

K2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2KOH

- Muối hiđrô cácbônát t/d với dd bazơ -> muối trung hoà H2O

NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O

KHCO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + K2CO3 + H2O

* T¸c dơng víi mi: - TN: SGK/89

NaCO3 + CaCl2 -> CaCO3 +

2NaCl

* Muối cácbônát bị nhiệt phân huỷ (trừ KL kiềm)

NaHCO3 

o

t

Na2CO3 + CO2 + H2O

3 ứng dụng: SGK/90

III Chu trình cácbon trong

TN: SGK/90

IV Lun tËp vµ cđng cè (5 ) - Làm BT 2, 4/91

- Đọc mục Em có biết - Dặn dò: BT 5/91

TiÕt 38: SilÝc – c«ng nghiƯp Silicat

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc t/c silic, silicđiơxít ứng dụng CN silicat - Hiểu công đoạn sx đồ gốm, xi măng, thuỷ tinh

- Rèn kỹ viết PTHH - gd ý thức quí trọng gm

- Dụng cụ: tranh vẽ H3.20, số sản phẩm đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng

1/ Kiểm tra: (4’) Chữa BT 3, SGK/91 2/ Vào bài: (1’) phần đầu trang 92SGK 3/ Các hoạt động:

- GV y/c hs đọc  SGK

+ Si cã h/c nµo - Đọc hỏi SGK trả lời câuI/ Silíc Si = 28 (7 )1 Trạng thái TN:

Si tn dạng hoá chất: cát trắng, đất sét

- Dựa vào SGK đa ra:

(46)

+ ViÕt PT Si víi O2

+ Nªu øng dơng cđa Si - hs viÕt PT

nãng ch¶y, cã vẻ sáng KL dẫn điện

- t0 cao ph¶n øng víi O

2 -> SiO2

Si + O2 to SiO2

GV SiO2 kh«ng t/d với H2O

có axít tơng ứng H2SiO3

H4 SiO4

+ c/m SiO2 ôxít axít viết

PT minh hoạ - c/m qua phản ứng với kiềm, ôxít bazơ

II Silícđiôxít: SiO2 (8 )

- ôxít axít + t/d với kiềm

SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O

+ t/d với ôxít bazơ SiO2 + CaO to CaSiO3

GV giới thiệu CN silicát + Kể tên số đồ gốm, sứ - Sử dụng trực quan

+ Đồ gốm sứ đợc sx từ nguyên liệu

+ Nêu cách sx gạch

- Đọc SGK nêu công đoạn

GV liờn h s sở địa phơng

GV giíi thiƯu thµnh phÇn chÝnh:

+ ng/l để sx xi măng

+ Tại sở sx lại gần khu vực núi đá vôi hay gần sông

GV sử dụng tranh vẽ H3.20 hớng dẫn công đoạn SX + Kể tên số sở sx xi măng nớc ta

GV cung cấp

- GV gt thành phần + Cho biết ng/l sx thuỷ tinh GV hớng dẫn công đoạn y/c hs viết PT

+ Kể tên số c¬ së sx

- Kể tên số đồ vật sản phẩm Silicát sành, sứ -> đất sét

-> dùa vµo thùc tÕ

- nêu đợc hai cơng đoạn

- Dùa vµo trả lời

- qs tranh trình bày H3.20

Dựa vào thực tế trả lời

-> c SGK tr li

II Sơ l ợc CN Silic¸t (20 )’ :

- KN: CN Silicát CN chế biến h/c Si CN

1 Sản xuất đồ gốm, sứ:

a) ng/l chÝnh:

- đất sét, thạch anh, penpat

b) Các công đoạn chính:

- Nho t sột -> tạo hình

- Nung đồ vật nhit cao thớch hp

c Cơ sở sản xuất: SGK Sản xuất xi măng

- Thành phÇn chÝnh: CaSiO2,

Ca(AlO2)2

a) ng/l chÝnh:

- t sột, ỏ vụi, cỏt

b) Các công ®o¹n chÝnh:

- nghiền nhỏ hỗn hợp đá vơi, đất sét trộn với cát, H2O -> dạng bùn

- Nung hỗn hợp -> clanh ke - Nghiền clanhke nguội phụ gia -> xi măng

c) Cơ sở sản xuất xi măng n ớc ta::

Hải Dơng, Thanh Hoá Sản xuất thuỷ tinh:

a) ng/l chÝnh:

- cát thạch anh, ỏ vụi, sụ a

b) Các công đoạn chính:

CaO + SiO2 -> CaSiO3

Na2CO3 + SiO2 -> Na2SiO3 + CO2

c) Cơ sở sản xuất chính: SGK

IV Luyện tập củng cố (5 )

- Đọc kết luận chung mục Em có biết - Trả lêi c©u hái 2, 3, 4/95

(47)

Tiết 39: Sơ lợc bảng hệ thống tuần hoàn

các nguyên tố hoá học (T1)

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc ngun tắc xếp nguyên tố bảng HTTH cấu tạo bảng TH (ơ, chu kỳ, nhóm)

- Rèn kỹ sử dụng HTTH, xác định vị trí ngun tố - gd thái độ u thích tìm hiểu ngun tố hố học

- Tranh vẽ sơ đồ bảng TH, sơ đồ cấu tạo nguyên tử H, O, Na

1/ KiÓm tra: (4) Cho biết thành phần xi măng? mô tả sơ lợc công đoạn sx?

2/ Vo bài: (1’) đặt vấn đề ng/c HTTH nguyên tố hố học 3/ Các hoạt động:

- GV sử dụng tranh vẽ giới thiệu -> nguyên tắc xÕp (VD: H cã p = 1, He cã p = 2

- qs tranh kÕt hỵp kiÕn thøc cấu tạo số nguyên tử số nguyên tố -> xếp

I/ Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn (5 )

- Bảng TH có 100 nguyên tố - Sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử GV sử dụng H3.32 hớng dẫn:

+ Nhìn vào ngun tố Mg ngời ta biết đợc gì? y/c hoạt động nhóm cho biết ô nguyên tố Na

-> chèt l¹i kÕt luËn ô nguyên tố

- Cỏc nhúm hot ng

II Cấu tạo bảng tuần hoàn (30 )

1 Ô nguyên tố: VD: SGK/96 - Ô nguyên tè cho biÕt

+ Sè hiƯu nguyªn tư (STT) + KÝ hiƯu, tªn nguyªn tè, NTK - Sè hiƯu nguyªn tư = sè p = sè e - GV sư dơng tranh vÏ chu kú

2 gt

- Dùng tranh chu kì 1, 2, - Sử dụng sơ đồ nguyên tử H, Na, O -> điện tích hạt nhân tăng theo chu kì

- qs nhận xét nguyên tố

trong chu kỡ Chu kỳ:- Dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

- Bảng TH gồm chu kì (1, 2, chu k× nhá; 4, 5, 6, chu k× lín) VD: SGK/96, 97

- Sè chu k× = sè líp e - Dùng hình vẽ cấu tạo

nguyên tử Li, Cl -> số e lớp Hình vẽ nhãm I, VII

+ Cho biÕt sè e líp nguyên tử Li, Cl so với số nhóm

- qs tranh, nhận xét số e lớp so với số nhóm để trả lời

3 Nhãm

- Gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e lớp ngồi -> có t/c t-ơng tự đợc xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

(48)

IV Lun tËp vµ cđng cè (5 ) - HĐ nhóm làm BT 2/101

- Nhắc lại nguyên tắc, cấu tạo ô, chu kì, nhóm - Dặn dò: BT 3, 4/101SGK

Ngày dạy:

Tiết 40: Sơ lợc bảng hệ thống tuần hoàn

các nguyên tố hoá học (T2)

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc biến đổi t/c nguyên tố bảng TH với chu kỳ, nhóm - Hiểu ý nghĩa bảng TH cỏc nguyờn t hoỏ hc

- Rèn kỹ sử dụng bảng TH -> t/c vị trí nguyên tố - gd ý thức ng/c nguyên tố hóa học

- Dụng cụ: Bảng TH, tranh vẽ chu kì 2, nhóm I, VII

1/ KiĨm tra: (4’) Sè hiƯu nguyªn tư cđa O cho biết gì?

2/ Vo bi: (1’) từ nguyên tắc xếp, cấu tạo bảng TH -> biến đổi t/c nguyên tố ý nghĩa

- Sư dụng bảng TH hớng dẫn xếp nguyên tố + Nhìn vào chu kì nhận xét số e líp ngoµi cïng tõ Li -> Ne

+ So s¸nh tÝnh KL cđa Li víi Be

GV chøng minh tÝnh KL qua ph¶n øng víi H2O

+ So sánh tính PK O F y/c hs hoạt động nhóm thảo luận biến đổi t/c nguyên tố chu kì

- qs chu kì dựa vào vị trí nguyên tố nhãm nhËn xÐt sè e líp ngoµi cïng (TT nhóm)

- Dựa vào khả phản ứng với H2O

- Dựa vào khả phản ứng với H2

I/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng TH(15 )’ Trong chu kì (xét từ đầu chu kì -> cuối)

- Số e lớp nguyên tử tăng dần từ 1e ->8e

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính PK nguyên tố tăng dần

- Đầu chu kì KL cuối chu kì khí

VD: chu kì SGK/99 chu k×

GV cho hsqs tranh vẽ nhóm I, VII bảng TH

+ NhËn xÐt sè líp e tõ Li -> Fr

+ So s¸nh tÝnh KL tõ Li -> Fr + NhËn xÐt sè líp e tõ F -> At + So s¸nh tÝnh PK tõ F -> At => y/c rót kÕt ln

- nhËn xÐt sè líp e tăng dần từ ->

-> tính KL tăng từ xuống dới

- Da vo cách nhận xét nhóm I để trả lời c/m tính

2 Trong mét nhãm VD: nhãm I SGK/99 nhãm VII

(49)

PK giảm dần y/c hs đọc , VD/99

+ Nguyªn tè A cho biết gì?

+ Xỏc nh nguyờn t từ số hiệu nt

+ x® sè p, e, nhãm, sè líp e vµ sè e líp ngoµi cïng

+ So sánh t/c với ngtố trên, dới, tríc, sau

- Dùng bảng TH để hs suy đốn

+ Từ vị trí ngtố ta suy đốn đ-ợc ngtố (sơ đồ khuyết A) => k/luận

- §äc mơc (III)

- Tóm tắt điều biết ngtố A

- x® sè p, e, sè nhãm, sè líp e số e lớp -> tên nguyên tè

- So sánh đợc t/c Cl với S, F, Br

III ý nghÜa cđa b¶ng TH các nguyên tố hoá học (20 )

1 Biết vị trí nguyên tố suy đoán c/t nguyên tử t/c nguyên tố

VD:

Nguyªn tè A: + Sè hiƯu ngtư: 17 + chu k×:

+ nhãm:

=> A: + đtích hạt nhân: 17+, 17e + nhãm 3: cã líp e + 7e líp ngoµi cïng + So víi S, F, Br (SGK)

- Kết luận: Biết vị trí ngtố -> c/tạo ngtử, t/c So sánh tính KL hay PK với ngtố lân cận - y/c hs đọc VD mục (III)

+ Ngtư cđa ngtè X cho biết gì? Tóm tắt

- GV dựng s đồ y/c hồn thành

- Đọc ND tóm tắt điều biết ngtố X - Các nhóm tho lun

2 Biết cấu tạo ngtử nguyên tố suy đoán vị trí t/c ngtố

VD:

Ngtố X: + đtích hạt nhân: 17+ + sè líp e:

+ Sè e lớp cùng: => X ô số 16 chu kì nhóm VI PK

IV Luyện tập củng cố (5 ) - Đọc kết luận chung - Làm BT

- Dặn dò: BT 2, 3, 4, 6, 7/101SGK GV híng dÉn BT

TiÕt 41: Lun tËp ch¬ng III

I Mơc tiªu:

- Củng cố kiến thức học chơng: t/c PK, t/c Clo, cácbon, Silic, ôxít cácbon, axít cácboníc, t/c muối cácbônát

- Cấu tạo bảng tuần hoàn biến đổi tuần hồn t/c ngun tố chu kì, nhóm ý nghĩa bảng TH

- Rèn kỹ viết PT chuyển đổi chất biết dng bng TH

- Dụng cụ: Bảng phụ, máy chiếu

1/ KiÓm tra: (4’) Nêu t/c chung PK? cách xếp ngtố bảng TH 2/ Vào bài: (1) phần giới thiệu /102

(50)

+Nhắc lại t/c hoá học PK - Dùng sơ đồ 1/102 y/c hs nhóm chọn chất hoàn thành

- GV dựa vào sơ đồ dãy chuyển đổi S y/c hs viết PT

- Dựa vào kiến thức học -> trả lời

- Các nhóm hồn thành sơ đồ

- Lên viết PT theo sơ đồ chuyển đổi

I/ Kiến thức cần nhớ: (10 )’ Tính chất hoá học PK: - Sơ đồ 1: SGK/102

Viết PT chuyển đổi

H2S <- S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4



FeS + T¹i níc Clo cã tÝnh tÈy

màu? Nớc Javen GV hớng dẫn sơ đồ

-> dùa vµo HClO vµ NaClO

- hs viÕt PT (1) -> (4)

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa sè PK a) T/c ho¸ häc cđa Clo

- Sơ đồ 2/112 SGK

b) T/c hoá học cácbon - Sơ đồ 3/103 SGK

+ Nguyên tắc xếp ngtố

+ S bin đổi t/c hàng, nhóm, chu kỳ?

+ ý nghĩa bảng TH

3 Bảng TH ngtố hoá học a Cấu tạo

b S chuyn i t/c ngtố c ý nghĩa

GV treo sơ đồ c/t ngtử Na sơ đồ khuyết A y/c hs điền thông tin

- y/c hs đọc BT5 Tóm tắt gv dẫn dắt

+ ViÕt PT phản ứng

Lợng Fe sau phản ứng l-ợng Fe FexOy (đlbt)

+ tính mO FexOy biÕt

l-ỵng Fe -> mO

+ Tõ mFe, mO tình nFe, nO (là

chỉ số x, y)

- Có thể làm cách khác

- y/c hs giải phần b + Từ mFe2O3 -> n?

+ ViÕt PT? TÝnh nCO2

+ ViÕt PT CO2 vµo Ca(OH)2

+ m

y/c hs độc lập làm gv chấm

- Chữa

- Đọc BT4 tóm tắt ngtố A

- hoạt động nhóm thảo luận hồn thành sơ đồ - Đọc tóm tắt BT5 - Hoạt động nhóm thảo luận hồn thành theo y/c gv

- Dựa vào phần khối lợng Fe2O3 -> n vào PT -> nCO2

- hs lên bảng làm

- Làm BT - Bổ sung bµi

II Bµi tËp: (30’) * Sè 4/103

ngtè A: + ®tÝch: 11+; 11e + líp e

+ sè e líp ngoµi cïng:1 A Na ngtố KL đầu chu kì * Sè 5/103

a) gäi CT «xÝt FexOy

mFexOy = 32g M FexOy = 160

FexOy + yCO -> xFe + yCO2

mFe (sau ph¶n øng) = 22,4g -> mO = 32 – 22,4 = 9,6g

3 2 6,0 4,0 6,0 4,0        y x nO nFe

CT: Fe2O3

b) n Fe2O3 =

160 32

= (0,2 mol) Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + CO2

0,2 0,6

Ca(OH)2+ CO2 -> CaCO3 + H2O

0,6 0,6 mCaCO3 = 0,6 x 100 = 60(g)

*BT6/103 X lµ Cl2

dd A: NaCl, NaClO, NaOH (d)

(51)

Tiết 42:

Thực hành: Tính chất hoá học phi kim hợp chất chúng

I Mơc tiªu:

- Từ TN c/m, khắc sâu tính chất hố học từ rút kết luận t/c hóa học C, muối cácbonát

- Rèn kỹ thao tác TN làm BT nhËn biÕt b»ng thùc nghiƯm - gd ý thøc nghiªm túc, say mê ng/c môn học

- Dụng cụ: - Hoá chất:

1/ KiÓm tra: Công tác chuẩn bị phòng TN 2/ Vào bài: Nêu y/c giê thùc hµnh

GV chia dơng ho¸ chÊt vỊ c¸c nhãm hớng dẫn TN1 + Nhắc lại t/c hoá học + NhËn xÐt hiƯn tỵng

+ ViÕt PT

+ Rót kÕt ln t/c cđa C

- C¸c nhãm nhËn dơng cơ, ho¸ chÊt

- TiÕn hµnh TN theo híng dÉn cđa gv

- Rót kÕt luËn

I/ TiÕn hµnh TN: (30 )’

1 TN1: Cácbon khử đồng (II) ơxít a) Tiến hành: SGK/104

b) HiƯn tỵng:

- Chất bột màu đen -> rắn màu đỏ - Khí làm đục nớc vôi

CuO + C to Cu + CO2

c) KÕt ln: C khư «xÝt KL - GV híng dÉn hs l¾p dơng

nh H3.16/89

- y/c nhóm tiến hành TH nh SGK/104

+ qs phát biểu tợng + gt vµ viÕt PT

+ Rót kÕt ln vỊ t/c

NaHCO3

- TiÕn hµnh TN (lắp dụng cụ nh H3.16)

- Đại diện nhóm nhận xét tợng, giải thích, viết PT

2 ThÝ nghiƯm

NhiƯt ph©n mi NaHCO3

a) Tiến hành TN: - SGK/104

b) Quan sát tợng

- Có chất rắn bám vào thành ống nghiƯm -> Na2CO3 t¹o dd

Ca(OH)2 đục: có CO2

NaHCO3 to Na2CO3 + H2O + CO2

-> kết luận Na2CO3 bị nhiệt phân

y/c cỏc nhóm đọc ND TN3 + chất có t/c khác + Tiến hành TN để nhận biết + Viết PT?

- §äc ND TN3

- TiÕn hành nhận biết

-> t/c khác tính tan muối cácbonát t/d với axít -> giải phóng CO2

3 Thí nghiệm 3: nhận biết muối cácbônát muối clorua

- Cho H2O vào: bột không tan

CaCO3

- chÊt tan: NaCl, Na2CO3

Cho HCl vào

+ Chất có khí thoát ra: Na2CO3

(52)

+ Chất phản ứng: NaCl - GV híng dÉn hs viÕt b¶n

t-ờng trình theo phiếu học tập - Dựa vào TN tiếnhành để hoàn thành II T- Kẻ bảng theo phiếu học tập ờng trình

IV Lun tËp vµ cđng cố (5 ) - Thu tờng trình

- Nhận xét đánh giá kết nhóm - Thu dn v sinh phũng TN

- Dặn dò: xem trớc khái niệm hợp chất hữu

Ch

ơng 4: Hiđrô cácbon Nhiên liệu

Tiết 43: Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu

- Rèn kỹ so sánh hợp chất vô với h/c hữu cơ, so sánh thành phần hiđrô cácbon với dẫn xuất hiđrô cácbon

- gd ý thức ng/c hợp chất TN

II Đồ dïng d¹y häc:

- Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh - Hố chất: bơng, nến, nớc vôi

2/ Vào bài: phần đầu trang 105 – 106 SGK 3/ Các hoạt động:

QV dùng tranh ảnh (mẫu vât, số rau quả, thức ăn ) đồ dùng có chứa hợp chất hữu -> giới thiệu h/c hữu

+ Nhận xét số lợng tầm quan trọng h/c hữu

- qs tranh + kết hợp

SGK/106 nhận xét h/c hữu

I/ Khái niệm hợp chất h/cơ (35 ) 1.Hợp chất hữu có đâu:

- h/c hữu có xung quanh chóng ta

GV biĨu diƠn TN nh SGK + qs TN nx tợng

+ T/n h/c hữu - qs TN nhận xét-> Hơi H2O lµm mê èng

nghiệm, khí sinh làm c nc vụi

2 Hợp chất hữu

* Thí nghiệm:

- Đốt cháy sinh H2O

và khí CO2

- ĐN: h/c hữu h/c C (trừ CO, CO2, H2CO3, muèi c¸cbon

kim loại) - Dùng sơ đồ SGK/107

(53)

thµnh

+ So sánh thành phần loại h/c hữu GV më réng chung vÒ CT

CnH2n+2-2a

- Dùng bảng phụ BT5/108 y/c hs hoạt động nhóm

- Phân biệt hiđrôcácbon dẫn xuất

- Các nhóm hoàn thành BT

+ Hiđrôcácbon h/c chứa C, H (CH4, C2H2 )

+ DÉn xuÊt cña hiđrôcácbon C, H có số nguyên tố kh¸c (C2H6O, CH3Cl )

- y/c hs đọc  (II)/107

+ Nêu số ngành sx hoá học hữu

GV liên hệ thực tế

II Khái niệm hoá học hữu cơ (3 )

- Là ngành hoá học chuyên ng/c h/c hữu

IV Luyện tập củng cố (5 ) - Làm BT 1, 2, SGK/108 - Dặn dß: BT SGK/108

TiÕt 44: CÊu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

I Mục tiªu:

- Nắm đợc đặc điểm cấu tạo phân tử h/c hữu (theo hoá trị liên kết nguyên tử)

- Hiểu đợc chất h/cơ có 1CTCT ứng với trật tự liên kết xác định, nguyên tử C có khả liên kết với tạo thành mạch cácbon

- Rèn kỹ viết CTCT số chất đơn giản, phân biệt đợc chất khác qua CTCT

- Qu cu C, H, O để lắp mơ hình phân tử số h/c, nối - Tranh vẽ CTCT rợu êtylíc đimêtyl ete

1/ KiĨm tra: (5’): Ch÷a BT3/108

trËt tù CH4 > CH3Cl > CH2Cl2 > CHCl3

2/ Vào bài: phần đầu trang 109SGK 3/ Các hoạt động:

QV phân tích hoá trị số nguyên tố

+ C có hoá trị?

Gv cung cấp hoá trị số ngtố - Bàng VD GV qui ớc nét gạch + hoá trị

+ liên kết nguyên tử

- Cho biết ý nghĩa nét gạch CT (VD bªn)

- Dựa vào kiến thức học phát biểu hoá trị C, H, O, Cl

- Trả lời dựa vào qui ớc

I/ Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu (25 )

1 Hoá trị liên kết nguyên tử:

- Trong h/c hữu C(IV); H(I); O(II)

- Nét gạch nguyên tử biểu diễn đơn vị hoá trị nguyên tố

|

(54)

|

- Mỗi nét gạch nguyên tử biểu diễn lk

VD: CH4 H

|

H - C – H |

H CH3Cl H

|

H - C – Cl |

H CH3OH H

|

H - C – O - H |

H GV treo bảng phụ có ghi số

CT mà ngtử C lk trực tiếp với -> mạch C

- LÊy VD C2H6 ;

C3H8 để hng

dẫn + nx lk C?

+ nx sù lk gi÷a C víi C CT mạch nhánh

GV biểu diễn CT C4H8 dạng

mạch vòng

+ nx lk ngtö C

- qs bảng để nx C lk trực tiếp với lk với ngtử khác

-> C lk trùc tiÕp víi t¹o thành mạch thẳng

-> C lk vi khụng theo ng thng

-> tạo vòng kín

2 Mạch cácbon

C2H6 H H

| | H - C – C - H | | H H

- Các nguyên C h/c hữu lk trực tiếp với tạo thành mạch C

- Có loại mạch: * Mạch thẳng: C4H10

H H H H | | | |

H - C – C – C – C - H | | | |

H H H H * Mạch nhánh: C4H10

thµnh CTCT víi chÊt kh¸c

+ Khi trật tự lk ngtử thay đổi tạo CT có khác tạo chất có t/c khác

- C¸c nhãm viÕt CT cđa C2H6O víi trËt tù xếp

khác nguyên tử

3 Trật tự liên kết ngtử ptử

VD: C2H6O

a) Rợu êtylíc H H | |

(55)

- Lu ý hs phải đảm bảo hoá trị

lk H Hb) Đi mêtyl ete

H H | |

H - C – O – C - H | |

H H

- Mỗi h/c hcơ có trật tự lk xđ ngtử ptử

- GV hng dn cách viết CTCT đầy đủ thu gọn + (Bảng phụ) BT1/112 y/c hs làm

CTCT H |

H – C – H |

H Cho biết điều gì?

- Nắm đợc cách viết thu gọn

-> biết thành phần trật tự lk nguyên tử C, H

II Công thức cấu tạo (10 )’

- CT biểu diễn đầy đủ lk nguyên tử phân tử CTCT VD: Rợu êtylíc

H H | |

H - C – C – O - H | |

H H

ViÕt gän: CH3 – Ch2 OH

-> CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự lk nguyên tử phân tử

- Các nhóm làm BT SGK/112 - Dặn dò: BT 3, 4, SGK/112

Ngày dạy:

Tiết 45: Mêtan

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc CTCT, tính chất hoá học mêtan định nghĩa lk đơn, phản ứng - Biết trạng thái TN ứng dng ca CH4

- Rèn kỹ viết PTHH phản ứng thế, phản ứng cháy mêtan

- Mụ hỡnh phõn tử CH4, lọ đựng CH4, dd Ca(OH)2

- Dông cơ: èng vt thủ tinh, cèc, èng nghiƯm, diªm

1/ Kiểm tra: (5’): Chữa BT3/112 2/ Vào bài: phần đầu trang 113 SGK 3/ Các hoạt động:

H§ cđa GV HĐ HS Nội dung

+ Viết CTPT tính PTK mêtan?

- GV đa t×nh huèng

khác trạng thái màu- Nhận xét chọn phơng ánđúng

CTPT: CH4 PTK: 16

I/ Trạng thái tự nhiên Tính

chất vật lý(5 )’

(56)

sắc, độ tan CH4 y/c hs lựa

chọn phơng án

- Cho hs qs CH4 -> t/c vËt lý

+ So s¸nh víi kk

GV mở rộng nhiệt độ hoá lỏng – 1620C, hoá rắn

-1830C

- qs phát biểu t/c vật lý - Dựa vào dCH4/kk

các mỏ dầu, mỏ khí, khí bùn ao - Tính chất vật lý:

+ Là khí không màu, không mùi, nhẹ kk

+ Rất tan H2O

y/c hs viÕt CTCT

GV hớng dẫn hs lắp mô hình + Nêu số lk nguyên tử C H

GV -> /n lk n

- hs lên viết

- cá nhân tập lắp mô hình, trả lời câu hỏi

II Cấu tạo phân tử (5 )’ H | H - C - H | H - lk đơn

- Giữa nguyên tử có lk -> lk đơn

GV biểu diễn TH nh H4.5 h-ớng dẫn hs qs hoạt động nhóm

+ nx hiƯn tỵng

+ gt dd Ca(OH)2 vẩn đục

+ ViÕt PT ph¶n øng -> kÕt luËn t/c

- nhóm qs TN viết bảng nhóm trả lời câu hỏi - đại diện nhóm trình bày

III TÝnh chÊt ho¸ häc (20 )’ T¸c dơng víi «xi:

CH4 + O2 to CO2 + H2O

- mêtan cháy tạo thành CO2

H2O

- h2 VCH

4: 2VO2 -> h2 nổ

GV biểu diễn (mô tả) Th nh H 4.6 SGK y/c hsqs

+ nx tợng + Viết PT phản ứng

+ Ti giấy q tím ẩm -> đỏ

GV híng dẫn chế phản ứng clo CH4 khắc sâu

đk

GV mô tả so sánh với ph¶n øng thÕ KL víi axÝt

- hs GV làm TN - Thảo luận phát biểu tợng

2 Tác dơng víi clo: * TN: nh H4.6SGK/114 * hiƯn tỵng: SGK

H

| as

H - C - H + Cl – Cl CH3 + HCl

|

H as

CH4 + Cl2 CH3 + HCl

- Trong phân tử nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl -> phản ứng

y/c hs đọc  SGK

+ Tại CH4 đợc dùng làm

nhiên liệu đs CN GV sử dụng sơ đồ đ/c H2 từ

CH4

IV øng dông: (5 )

- CH4 dùng làm nhiên liệu

- Là nguyên liệu đ/c H2

CH4 + H2O to CO2 + H2

- ®/c bét than

- Các nhóm làm BT SGK/112 - Dặn dò: BT 3, 4, SGK/112

Tiết 46: £tilen

I Mơc tiªu:

(57)

- Nắm vững phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trng êtilen phản ứng đặc trng hiđrơ cacbon có lk đơi

- Rèn kỹ viết PT ứng cộng, trùng hợp, phân biệt CH4 với C2H4 phản ứng

với dd Br2

- Mô hình phân tử C2H4, tranh mô tả TN dÉn C2H4 vµo níc Br2

- Dơng cơ: èng nghiƯm, èng dÉn khÝ, bËt lưa

1/ KiÓm tra: (4’): ViÕt CTCT CH4 rót nx vỊ lk

Chữa BT4/116 2/ Vào bài: phần đầu trang 117 SGK 3/ Các hoạt động:

+ y/c hs lên viết CTPT, PTK - Cho hs qs lọ đựng C2H4

+ Cho biÕt trạng thái, màu sắc, tính tan?

+ C2H4 nặng hay nhĐ h¬n kk

- ViÕt CTPT, PTK

- qs kết hợp thông tin trả lời câu hỏi

- TÝnh d C2H4/kk

CTPT: C2H4 PTK: 28

chất vật lý(5 )

- Là chất khí không màu, không mùi, tan H2O

- Nhẹ kk GV hớng dẫn hs lắp mô hình

phân tử

+ Dựa vào mô hình viết CTCT

+ Nhận xét số lk nguyên tử C

GV -> kn lk đôi (1, 1

trong ú lk kộm bn)

- Tập lắp mô hình dựa vào mô hình viết CTCT

- nx 2C có 2lk

II Cấu tạo phân tử (5 )’ H H

| | C = C | | H H

- ViÕt gän: CH2 = CH2

- Giữa 2C có 2lk -> lk đơi

- Trong lk đơi có lk bền lk dễ bị đứt phản ứng hoá học

- Dùng tranh vẽ H4.8 mô tả TN C2H4 t/c với Br2

GV hớng dẫn chế phản ứng cộng (lk đơi có lk  bị đứt)

+ ViÕt PT thu gän?

+ Các chất có lk đơi tơng tự C2H4 có tham gia phản ứng

cộng với dd Br2 không? Tại

sao?

(GV: céng dd Br2, H2, Cl2)

- qs tranh vẽ nx phát biểu tợng -> C2H4 có ph¶n

øng víi dd Br2

- ViÕt PT thu gän

-> có tham gia phản ứng cộng lk đơi có 1lk bền

III TÝnh chất hoá học (20 ) Phản ứng cháy với «xi: - TN: dÉn khÝ C2H4 qua dd Br2

-> dd bị màu

H H H H | | | |

C = C + Br-Br -> Br – C – C - Br | | | |

H H H H C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

(da cam) (khơng màu) - Các chất có lk đơi dễ tham gia phản ứng cộng

GV hớng dẫn chế đk phản ứng trùng hợp êtilen (lk ụi t ra)

3 Phản ứng trùng hợp:

t0

CH2=CH2 + CH2=CH2 +

¸p suÊt

(58)

- phản ứng êtilen kết hợp với tạo thành phân tử pôli êtilen (PE) Sử dụng sơ đồ ứng dụng y/c

hs hoạt động nhóm - Các nhóm hồn chỉnh sơđồ IV ứng dụng: (5 )- Sơ đồ SGK/118 ’

- Nhắc lại t/c lí hoá học C2H4

- Làm BT 1, SGK/119 - Dặn dò: BT 3, SGK/119

TiÕt 47: Axªtilen

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc CTCT, tính chất vật lý, t/c hoá học C2H2 k/n, đặc điểm ca lk

- Củng cố chung hiđrô cácbon, không tan H2O, dễ cháy tạo CO2 H2O

đồng thời toả Q

- BiÕt sè øng dơng quan träng cđa C2H2

- Cđng cố kỹ viết PTHH phản ứng cộng, bớc đầu biết dự đoán t/c chất dựa vào thành phần cấu tạo

- Mô hình phân tử C2H2, tranh vẽ s¶n phÈm øng dơng cđa C2H2

- Dụng cụ: Đất đèn, phễu chiết, chậu thuỷ tinh, ống hút - Hoá chất: Đất đèn, H2O, dd Br2

1/ KiÓm tra: (4’): Cã khí CH4, C2H4, CO2 Bằng phơng pháp hoá học nêu cách

nhận biết, viết PT

2/ Vo bài: phần đầu trang 120 SGK 3/ Các hoạt động:

- Cho hs qs lọ đựng C2H2

+ Nhận xét, phát biểu t/c vật lý

+ xđ d C2H2/kk -> C2H2 nhẹ

hơn hay nặng kk?

- qs lọ đựng C2H2 kết hợp

H4.9 trả lời câu hỏi

- Dựa vào d -> C2H2 nhĐ

h¬n kk

CTPT: C2H2 PTK: 26

chất vật lý(5 )

- Là khí không màu, không mùi, tan H2O

- Nhẹ kk - y/c hs lắp mô hình phân tử

theo H4.10

+ Từ mô hình viết CTCT mặt phẳng bảng

+ So sánh với CTCT CH4,

C2H4

GV (trong lk cã 2, )

- qs H4.10 nhóm lắp mô hình phân tử viết CTCT (bảng nhóm) -> nx

- Cá nhân trả lời

II Cu to phõn tử (5 )’ H- C  C – H hay CH  CH - Giữa ngtử C có 3lk -> lk - Trong lk có lk bền dễ đứt lần lợt phản ứng hoá học

- GV biểu diễn TN đốt cháy C2H2

+ C2H2 cháy tạo sản phẩm?

- qs, nx tợng - trả lời câu hỏi

(59)

+ ViÕt PT ph¶n øng - 1hs lên viết PT + C2H2 cháy kk với lửa

sáng toả Q

2 C2H2 + O2 -> CO2 + H2O

+ Nêu t/c c trng ca C2H4

rút dự đoán t/c C2H2 có làm

mất màu dd Br2 không?

- GV mô tả TN theo H4.11 + nx mµu dd Br2 tríc vµ sau

khi cã C2H2 qua

GV híng dÉn co chÕ ph¶n øng (cã thĨ céng H2, Cl2

cã xóc t¸c)

- Trả lời câu hỏi dựa vào lk đôi C2H4

- qs tranh nhËn xÐt hiƯn t-ỵng C2H2 làm màu

dd Br2

2 Phản øng víi dd Br2:

- TN:

- HiƯn tợng: nớc Br2 bị màu

CH CH + Br – Br -> Br - CH = CH –

Br

Br - CH = CH – Br + Br – Br-> Br2 - CH = CH –

Br2 hay:

C2H2 + 2Br2 - > C2H2Br4

(da cam) (không màu) - dùng sơ đồ khuyết y/c hs

ng/c  điền ứng dụng - Đọc SGK hoàn thành sơđồ III ứng dụng: (5 ) SGK ’ - GV làm TN cho đất đèn vào

H2O khí đốt (H4.12)

- qs TN - ViÕt PT

IV §iỊu chÕ: (5 )’ - Tõ canxi c¸cbua

CaC2 + H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

- Nhiệt phân CH4 nhiệt độ cao

IV LuyÖn tËp vµ cđng cè (5 )’

- Làm BT SGK/122 (hoạt động nhóm) - Làm BT2

- DỈn dò: BT 3, 4, SGK/122

Chuẩn bị sau kiÓm tra viÕt

TiÕt 48: KiÓm tra tiết

I Mục tiêu:

- Đánh giá việc nhận thức, học tập phần phi kim hiđrô cácbon

- Rèn kỹ làm tập dÃy biến hoá, nhận biết số khí giải toán - Giáo dục ý thức tự giác làm

- GV: kim tra

- hs: giấy làm bài, ôn tËp

1/ Kiểm tra:

Câu 1: Có chất khí riêng biệt CO2, C2H4, CH4 Trình bày cách nhận biết cách nhận

biết phơng pháp hoá học khÝ (viÕt PT ph¶n øng)

Câu 2: Khí C2H2 lẫn CO2, SO2 H2O Để thu đợc C2H2 tinh khit cú th dựng cỏch

nào cách sau:

A Cho hỗn hợp qua dd NaOH d B Cho hỗn hợp qua dd Br2 d

C Cho hỗn hợp qua dd KOH d sau qua H2SO4

D Cho hỗn hợp lần lợt qua bình chứa dd Br2 dd H2SO4đ

(60)

Câu 3: Viết CTCT êtilen, axêtilen rút nhận xét

Câu 4: Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí mêtan, axêtilen cần phải dùng 67,2 ml khí ôxi a) Tính %V khí kk

b) TÝnh V CO2 sinh

(Các khí đktc) 2/ Nhận xét – Thu 3/ Đáp án:

Câu 1(2đ)

- Dùng Ca(OH)2 -> CO2 (PT) 0,75®

- Dïng dd Br2 -> C2H4(PT) 0,75®

- Còn lại cho Cl2 ánh sáng -> CH4(PT) 0,75®

Câu (2đ): ý (C)

Câu (2đ): - Viết CT 0,5đ

- nx sè lk 3CT 0,5® x

Câu (4đ): - Tính đợc n hỗn hợp, nO2, PT (2)

- % V khí (1đ)

- VCO2 (1®)

TiÕt 49: Benzen

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc CTCT, tính chất lí hố học ứng dụng Benzen

- Cñng cè kiến thức hiđrô cácbon, viết CTCT chất PTHH, cách giải BT

- Giáo dục ý thức áp dụng kiến thức vào thực tế pha xăng

- Tranh vẽ mô tả TN phản ứng Benzen với Brôm - Dơng cơ: èng nghiƯm

- Ho¸ chÊt: C6H6, dầu ăn, dd Br2, H2O

III Hot ng dy – học:

1/ Kiểm tra: (3’): hiđrơ cácbon có loại mạch loại mạch nào? 2/ Vào bài: phần đầu trang 123 SGK

GV biĨu diƠn TN1, SGK (H4.13)

+ NhËn xÐt? gt

+ nx cho dÇu ¨n vµo C6H6? gt

Rót t/c vËt lý

- qs TN nhận xét tợng TN2 -> t/c vËt lý cña C6H6

CTPT: C6H6 PTK: 78

I/ TÝnh chÊt vËt lý(5 )’

- Benzen chất lỏng không màu, không tan H2O, nhẹ

H2O

(61)

dầu ¨n, cao su

- Treo tranh vÏ H4.14 y/c hs qs

+ Từ mơ hình nx số lk đơn, đơi cấu tạo

+ ViÕt CTCT trªn mp

- qs H4.14

- nhóm lắp mô hình phân tử C6H6

- Da vo mụ hình nx: 3lk đơn xen kẽ 3lk đơi

II Cấu tạo phân tử (10 ) H

| C

H – C C – H | ||

H – C C - H C

| H hay CH

HC CH | || HC CH

HC -> | ||

Vịng cạnh có lk đơn xen kẽ lk đôi

- y/c hs viết PTHH CB GV hớng dẫn trờng hợp thiếu O2

- qs tranh vẽ -> TN viết PT đốt cháy C6H6

III TÝnh chÊt ho¸ häc (20 ) Phản ứng cháy:

- Benzen chỏy ( O2) sinh CO2

vµ H2O

C6H6 +

15 O2 

o

t 6CO

2 + 3H2O

- Ch¸y thiÕu O2 sinh CO2, H2O

vµ mi than - Sư dơng tranh vẽ H4.15

+ Mô tả phản ứng C6H6 với

Br2 lu ý chất xúc tác Br2

ng/c

+ Nhận xét màu sắc Br2

trong C6H6 trớc sau phản

ứng

- GV hớng dẫn chế phản ứng Br2 cđa C6H6 tríc vµ

- qs tranh vÏ

- Trả lời câu hỏi dựa vào TN

- hs lªn viÕt PT thu gän -> nguyªn tử H bị thay

2 Phản ứng với Br2: H

| C

H – C C – H

| || + Br2

Fe t

 

H – C C - H C H

H | C

H – C C – Br

| || + HBr

H – C C - H HC

(62)

sau ph¶n øng

và sau phản ứng có thay đổi

thÕ bëi nguyªn tư Br C6H6 + Br2 Fe0 t

  C6H5Br + HBr

Brôm Benzen - nguyên tử H phân tử C6H6 đợc thay nguyên tử

Br GV híng dÉn phản ứng cộng

với H2 mở rộng C6H6 cã

thĨ céng Cl2 t¹o C6H6Cl6

(thc trõ sâu 666)

+ Tại C6H6 cộng

ph©n tư H2

-> rót KL t/c ho¸ häc cđa C6H6

- Dựa vào số lk ụi phõn t

3 Phản ứng cộng hiđrô C6H6 + H2

Ni t

  C6H12

Hecxan - KÕt luËn: SGK/124

- y/c hs đọc /125

+ Nªu số ứng dụng - Đọc SGK/125 trả lời câuhỏi IV øng dơng: (5 ) SGK/125 ’

- Hoạt động nhóm BT2 SGK/125 - Dặn dị: BT3,4/125

TiÕt 50: Dầu mỏ khí thiên nhiên

I Mục tiªu:

- Nắm đợc tính chất lí, trạng thái TN, thành phần, cách khai thác chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí TN

- Biết Crắc kinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ - Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ, khí TN nớc ta

- Mẫu dầu mỏ – tranh vẽ sơ đồ chng cất ứng dụng - Dụng cụ: ng nghim

- Hoá chất: C6H6, dầu ăn, dd Br2, H2O

1/ Kiểm tra: (4’): Nhiên liệu dùng để chạy ôtô, xe máy chất nào? - Nhiên liệu thờng đợc dùng làm chất đốt CN

2/ Vào bài: (1’) từ phần kiểm tra -> vào 3/ Các hoạt động:

- Cho hs qs mÉu + nx trạng thái, màu? - GV cho hs làm TN:

+ DÇu má cã tan H2O?

nhẹ hay nặng H2O

- qs mẫu dầu mỏ trả lời câu hỏi

- nx tính tan

I/ DÇu má

1/ TÝnh chÊt vËt lý(5’)

- Dầu mỏ chất lỏng sánh màu nâu đen

- Không tan H2O nhẹ

H2O

(63)

GV sử dụng sơ đồ khuyết mỏ dầu cho hs hoạt động nhóm hoàn thành sơ đồ

- Mỏ dầu: + Trên + Giữa + Dới đáy

- Sư dơng tranh vẽ cách khai thác

+ Đọc SGK/126

+ Nêu cách khai thác dầu GV giải thích cách khai thác dầu

SGK/126 hot ng nhúm ho

- qs tranh vẽ đọc SGK trả lời câu hỏi n thành sơ đồ

phÇn cđa dÇu má (10’)

- Dầu mỏ sâu lòng đất (tập trung thành vùng lớn) -> mỏ dầu - Mỏ dầu có lớp:

+ Líp khÝ ë trªn (thành phần CH4)

+ Lp du lng có hồ tan khí + Dới đáy: lớp nớc mn

- Thành phần: hỗn hợp nhiều hiđrôcácbon

* C¸ch khai th¸c:

- Khoan giÕng -> líp dầu mỏng tự phun lên

- Khi áp suất cân bơm H2O

hoc khớ vo y dầu lên - Sử dụng sơ đồ chng cất

H4.17

+ Cho biết sản phẩm thu đợc chng cất dầu mỏ? So sánh nhiệt độ sôi sản phẩm

- Từ sơ đồ GV hớng dẫn cách chng cất (dựa vào nhiệt độ khác nhau) sản phẩm thu đợc ứng dụng sản phẩm

- Gäi hs lªn chØ tranh GV: từ dầu mỏ -> xăng

- qs s H4.17

- trả lời câu hỏi dựa qs tháp chng cất

3 Các sản phẩm chế biến tõ dÇu má (10’)

- Khi chng cất dầu mỏ sản phẩm đợc tách khoảng nhiệt độ khác

- Sản phẩm: xăng -> dầu lửa -> dầu điêzen (dầu nặng) -> dầu mazút -< nha ng

crắckinh

- Dầu nặng xăng + h2 khí

- Dựng s đồ H4.18 cho hs đọc  SGK/127

+ Má khí TN có đâu

+ Thành phần cña khÝ TN

+ Làm để khai thác + ứng dụng đs, CN

- Đọc SGK, qs sơ đồ nx

thành phần khí TN II Khí thiên nhiên (8 )- Có m khớ di lũng t

- Thành phần chủ u CH4

- Khai th¸c: SGK - øng dơng: SGK - Sư dơng H4.19, 4.20 y/c hs

đọc SGK

+ Cho biÕt vÞ trÝ sè má dầu khí TN VN

+ Sản lợng dầu khai thác VN từ 1986 -> 2000 tăng ntn

III Dầu mỏ khí TN VN(7 )’ - SGK/128

+ Tập trung thềm lục a phớa nam

+ Sản lợng khai thác tăng nhanh

- Hoạt động nhóm BT2 (Bảng phụ) - Đọc KL chung

- Dặn dò: BT3, 4/129

Tiết 51: Nhiªn liƯu

(64)

- Nắm đợc nhiên liệu chất cháy đợc, cháy toả nhiệt phát sáng - Nắm vững cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thơng dụng

- BiÕt c¸ch sư dụng nhiên liệu có hiệu

- Tranh vẽ loại nhiên liƯu, mÉu sè nhiªn liƯu

- Biểu đồ hàm lợng C than NS toả nhiệt nhiên liệu

1/ Kiểm tra: (4’): Khi chng cất dầu mỏ ta thu đợc sản phẩm nào? Nêu ứng dụng loại?

2/ Vào bài: (1’) Phần đầu SGK/130 3/ Các hoạt động:

+ Than, củi, dầu đốt cháy có tợng gì?

+ Ngời ta đốt than, củi nhằm mục đích gì?

+ Nhiªn liƯu gì?

+ Điện có phải nhiên liệu không?

(GV: điện dạng l-ợng phát sáng, toả nhiệt)

+ Nờu tm qtr nhiên liệu GV sử dụng bảng phân loại y/c hs hoạt động nhóm nêu đ-ợc thành phần, ứng dụng

- ng/c SGK trả lời câu hỏi: từ nhiên liệu sử dụng hàng ngày -> đốt lấy nhiệt, ỏnh sỏng -> nhiờn liu

I/ Nhiên liệu g×?

- VD: than củi, dầu cháy toả nhiệt phát sáng

-> nhiªn liƯu

- Nhiên liệu chất cháy đ-ợc, cháy toả nhiệt phát sáng

aiNS to nhit, tác động việc sử dụng với môi trờng GV cung cấp hàm lợng C có số loại than

+ Than có hàm lợng C cao tèt hay xÊu? gt

- Më réng thªm số nhiên liệu lỏng (rợu) dùng thay xăng dầu tránh « nhiƠm

- GV liªn hƯ viƯc dïng nhiªn liệu khí gây ô nhiễm môi tr-ờng

- Các nhóm ng/c

/130SGK hoàn thành

bảng phân loại

- hàm lợng C cao tốt khí cháy C cháy

- Đại diện nhóm nx bảng phân loại

II Nhiên liệu đ ợc phân loại ntn (20 )

Cơ sở phân loại nhiên liệu dựa vào trạng thái

1 Nhiên liệu rắn - Than mỏ, gỗ - Than mỏ:

+ Than gÇy: 90% C

+ Than mì, than non 50-60%C + Than bùn: <50%

2 Nhiên liệu lỏng: Xăng, dầu hoả, rợu

-> Dựng cho ng c đốt trong, thắp sáng, đun nấu

3 Nhiªn liƯu khÝ:

- KhÝ má dÇu, khÝ TN, khÝ lß cèc, lß cao, khÝ than

- NS táa nhiệt cao, cháy hoàn -> gây ô nhiễm

GV y/c hs đọc SGK/131 + Sử dụng nhiên liệu cú hiu

- Đọc thông tin thảo luận,

(65)

qu¶ ntn?

+ Để sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo y/c nào?

GV chốt lại BP sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, liên hệ thực tế đời sống

1 Cung cấp đủ ôxi kk cho qtr chỏy

2 Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu víi kk hc O2

3 Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết -> tận dụng nhiệt lợng cháy tạo

- Hoạt động nhóm BT1/132SGK - Dặn dị: BT2, 3, 4/132

Ôn tập sau luyện tập

TiÕt 52: Lun tËp ch¬ng 4

I Mơc tiªu:

- Củng cố kiến thức học hiđrơ cácbon

- HƯ thèng mèi quan hƯ cấu tạo t/c hiđrô cácbon

- Củng cố phơng pháp giải BT nhận biết, xđ CT thích hợp hợp chất hữu - gd ý thức luyện tập

- Dụng cụ: Bảng phụ ghi ND số sơ đồ kiến thức, BT

1/ KiĨm tra: (4’): BT tr¾c nghiệm (bảng phụ) 2/ Vào bài: (1) Phần đầu SGK/133

GV treo bảng phụ có ghi theo bảng SGK/133 y/c hs hoàn thành

- Cho nhóm viết PT phản ứng minh hoạ t/c hiđrô cácbon GV chốt lại kiến thức cần nhớ

- Cá nhân hoàn thành b¶ng tỉng kÕt

- Hoạt động nhóm viết PT phản ứng minh hoạ t/c hoá học CH4, C2H4, C2H4, C6H6

I/ Nhiên liệu gì?

- Bảng tæng kÕt SGK/133

- Cho hs đọc BT1/133 + Nêu y/c

+ ViÕt CTCT, CT thu gän - GV cho nx, söa CT C3H6 cã

thể viết mạch vòng

Lu ý: cú th vit nhiu ng phõn khỏc

- Đọc ND BT1 trả lời y/c: viết CTCT thu gọn hiđrô cácbon

- hs lên viết

II Bài tập (25 )’ Bµi 1/133: C3H8

H H H | | |

H – C - C – C – H | | | H H H

-> CH3 – CH2 - CH3

(66)

H H H | | |

C = C – C – H | | H H -> CH2 = CH- CH3

y/c hs đọc ND BT2

+ Dïng dd Br2 cã thĨ nhËn

biết khí nào? Tại - Gọi hs lên bảng làm - GV cho nx sửa - Cho nhóm làm BT3 Treo bảng nx -> đáp án

y/c hs đọc tóm tắt GV h-ớng dẫn h/c A cha biết có ngtố nào?

+ Tõ m CO2 tÝnh n -> nC ->

mC

+ Tõ m H2O -> nH -> mH

+ mC + mH = mA

Vậy A gồm ngtố nào? CT chung

- GV dẫn dắt hs tìm CT h/c gồm ngtè

GV gt CT§G víi CTPT

+ A có làm màu dd Br2?

Tại sao?

+ ViÕt PT cđa A víi Cl2

- Đọc BT2 - Trả lời câu hỏi - hs lên bảng làm - Các nhóm hoạt động - Đại diện cỏc nhúm nx

- Đọc BT4/133

Tóm tắt: mA, m CO2,

mH2O

- TÝnh to¸n theo hớng dẫn GV

- hs lên bảng tÝnh

- Dựa vào lk đơn

Bµi 2/133: chÊt khÝ CH4, C2H4

nhËn biÕt b»ng dd Br2

+ C2H4 lµm mÊt mµu dd Br2

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

+ Còn lại CH4

Bµi 3/133 nX = 0,01mol nBr2 = 0,01mol

-> X lµ C2H4

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

0,01 0,01 Bµi 4/133

mA = 3g §èt A ->

m CO2 = 8,8g -> n = 0,2

m H2O = 5,4g -> n = 0,3

-> mC = 0,2.12 = 2,4 (g) m H2 = (0,3.2).1 = 0,6(g)

mC + mH = 2,4 + 0,6 = (g) VËy A chØ cã C, H Gäi CxHy

2,

12x =

0,6

y -> x

y =

1

b) Đặt CTĐG A (CH3)n mà MA < 40

15n <

n = -> CT CH3 lo¹i

n = -> CT C2H6 thoả mÃn

c) C2H6 không làm mµu dd

Br2

As

d) C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

IV LuyÖn tập củng cố (4 )

- Chốt lại kiến thức hiđrôcácbon - Dặn dò: Chuẩn bị sau thùc hµnh

TiÕt 53: Thùc hµnh: TÝnh chÊt hoá học hiđrô cácbon

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức hiđrô cácbon

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành ho¸ häc

- gd ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiệm học tập, thực hành hoá học

(67)

- Hố chất: đất đèn, dd Br2, nớc cất

1/ Kiểm tra: Sự chuẩn bị phòng TN 2/ Vào bài: Nêu y/c TH 3/ Các hoạt động:

GV hớng dẫn nhóm lắp dụng cụ nh H4.25a

- nhóm tiến hành + qs nhận xét tợng

+ Tại thu C2H2 cách

đẩy H2O

GV hớng dẫn cách thu + Viết PT phản ứng

- nhóm lắp dụng cụ -> Tiến hành TN

-> RÊt Ýt tan H2O

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 ThÝ nghiƯm (10’)

Điều chế Axêtilen

- Lắp dụng cụ H4.25a

- TiÕn hµnh: Cho CaC2 vµo èng

nghiệm đựng H2O -> C2H2

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

- Thu khÝ: ®Èy H2O

GV híng dÉn tiÕn hµnh TN nh H4.25b/134

+ NhËn xét màu dd Br2

+ Viết PT phản øng

GV hớng dẫn TN đốt cháy C2H2 nh H4.25c

+ nx mµu cđa ngän lưa + ViÕt PT phản ứng

- Tiến hành TN theo h-íng dÉn cđa GV

- qs nhËn xÐt sù mÊt mµu cđa dd Br2

- TiÕn hµnh TN - qs nhËn xÐt - hs lªn viÕt PT

TÝnh chÊt cđa Axêtilen

a) T/d với dd Brôm - Tiến hành nh H4.25b

- Hiện tợng: màu da cam dd Br2 nhạt dần

C2H2 + Br2 -> C2H2Br4

b) Tác dụng với ôxi - Tiến hành nh H4.25c

- Hiện tợng: C2H2 cháy với

löa xanh C2H2 +

15

2 O2 -> CO2 + H2O

GV hớng dẫn tiến hành TN3 lu ý C6H6 Br2 độc khí

TN không để dây vào ngời + Nhận xét cho C6H6 vào

H2O, gt

+ nx cho C6H6 vµo Br2? gt

Gv -> kÕt ln

GV híng dÉn viÕt têng tr×nh

- Tiến hành TN - Các nhóm nx

hs viết têng tr×nh theo mÉu

TÝnh chÊt vËt lý cña Benzen

- TiÕn hành: SGK/134

- Hiện tợng: Benzen lên + Benzen hoµ tan Br2 lo·ng -> dd

mµu vàng nâu lên - Kết luận: C6H6 chất lỏng

không màu, nhẹ H2O, không

tan H2O

+ C6H6 dƠ hoµ tan Br2

II T êng tr×nh (5 )’

- ViÕt theo mẫu (Bảng phụ)

IV Luyện tập củng cè (4 )’ - Thu dän VS phßng TN

- Dặn dò: sau chuẩn bị chai rợu 150, cồn 960

Tiết 54Dẫn xuất hiđrô cácbon pôlime

Rợu êtylic

(68)

- hs nắm đợc CTPT, CTCT, t/c vật lí hố học ứng dụng rợu êtylic - Biết nhóm –OH nhóm ngtử gây t/c hố học đặc trng rợu - Rèn kỹ viết PT rợu với natri

- Biết độ rợu, cách tính độ rợu, điều chế rợu - gd ý thức sử dụng rợu hợp lý

II §å dïng dạy học:

- Mô hình phân tử rợu êtylic - Rợu êtylic, Na, H2O, iốt

- ống nghiệm, chÐn sø, diªm

1/ KiÓm tra:

2/ Vào bài: (1’) Phần đầu trang 135-136SGK 3/ Các hoạt động:

GV cho hs qs rợu êtylíc y/c ng/c trả lời:

+ Cho biết trạng thái, màu, tính tan

- Sử dụng mẫu chai rợu 450

phân tích Vdd R, VR ng/c ->

CT tÝnh §R

+ TÝnh VR ng/c cã

650ml R 250?

- y/c hoạt động nhóm, nx

- qs nhËn xÐt, ph¸t biĨu t/c vËt lý

- qs mÉu

- TÝnh VR ng/c dùa vµo CT

- C¸c nhãm nx

CTPT: C2H6O PTK: 46

I/ TÝnh chÊt vËt lý (10 )’

- Lµ chất lỏng không màu t0 =

78,30C, nhẹ H

2O tan vô

hạn H2O

- Hoµ tan nhiỊu chÊt: C6H6, ièt

* Độ rợu: VR ng/c có 100ml

dd R

§R= V ng cR / x100

VddR

VD: R 450 -> 100ml dd R chøa

45ml R ng/c 65ml H2O

GV dïng mô hình phân tử rợu êtylíc cho hs qs -> lên bảng viết CTCT

- GV hng dn H nhóm –OH có tính linh động

- qs mô hình

1 hs lên viết CTCT II Cấu tạo phân tử (5 ) H H | |

H - C – C – O - H | |

H H

<=> CH3 – CH2 – OH

- Nhãm –OH lµm cho phân tử có tính rợu

GV làm TN y/c hs qs

+NhËn xÐt hiƯn tỵng, viÕt PT Lu ý: phản ứng Na với H2O mÃnh liệt với rợu

- qs TN trả lời câu hỏi - y/c hs viÕt PT x¶y

GV giíi thiệu phản ứng r-ợu với axít

- qs TN tr¶ lêi - ViÕt PT

- qs TN trả lời - hs lên viết PT

I

II TÝnh chÊt ho¸ häc (15 )’ Phản ứng cháy:

- Đốt cháy rợu êtylíc -> ngän lưa xanh, to¶ nhiỊu nhiƯt

C2H6O + 3O2 to 2CO2 + 3H2O

2 Phản ứng với nátri - TN: SGK/134

- Hiện tợng: Na tan dần cã khÝ H2

tho¸t

2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

nátri êtylát Phản ứng với axít axêtíc

(69)

- Sử dụng sơ đồ trình bày ứng dụng

GV hớng dẫn liên hệ

- qs s tranh vẽ -> ứng dụng

IV ứng dụng (5 )’ - Sơ đồ SGK

V §iỊu chÕ (5 )’

lên men - Từ tinh bột, đờng Rợu êtylíc

ax

- Tõ C2H4 + H2O C2H5OH

- Tr¶ lêi BT1/139

- Hoạt động nhóm: BT3/139

+ èng 1: C2H5OH + Na -> C2H5ONa +

1

2H2

+ èng 2: H2O + Na -> NaOH +

1

2H2

C2H5OH + Na -> C2H5ONa +

2H2

+ èng 3: H2O + 2Na -> 2NaOH + H2

- Dặn dò: BT2, 4/139

Tiết 55: AxÝt AxªtÝc

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc CTCT, tính chất lý hố học ứng dụng axít axêtíc - Biết nhóm –COOH (cacboxyl) nhóm ngun tử gây tính axít - Biết khái niệm este phản ứng este hoá

- Viết đợc phản ứng axít axêtíc với chất

- GV: dd axít axêtíc, rợu êtylíc, quì tím, Na2CO3, H2SO4đ, Zn

- Dụng cụ: nh H5.5/141 Mô hình phân tử axít axêtíc

1/ KiÓm tra: (4) Viết CTCT, trình bày t/c lý hoá học rợu êtylíc 2/ Vào bài: (1) Phần đầu trang 140SGK

GV cho hs qs axít axêtic + Nhận xét trạng thái màu sắc Gọi 1hs lên làm TN cho C2H6O2 vào H2O

+ NhËn xÐt tÝnh tan

- qs tr¶ lời câu hỏi - 1hs lên làm TN -> tính tan

CTPT: C2H4O2 PTK: 60

I/ TÝnh chÊt vật lý (10 ) - Là chất lỏng không màu, vị chua, tan vô hạn H2O

(70)

GV hớng dẫn hs lắp mô hình phân tử

+ nx đặc điểm cấu tạo so sánh với cấu tạo rợu êtylíc

+ ViÕt CTCT

- Từ CTPT -> nhóm định chức axít hữu (lu ý H nhóm COOH linh động H nhúm OH ca ru)

- nhóm tập lắp mô hình - nhận xét: C thứ liên kết víi 3H C thø liªn kÕt víi 2O, 1H

- hs lên viết CTCT

| || H - C – C | | H O - H

hay CH3-COOH

- Nhãm –COOH (c¸c boxyl) làm cho phân tử có tính axít

- Gốc axêtát hoá trị I CH3

COO-GV làm TN axít axªtÝc víi CuO, Zn, NaOH cã lÉn phªnol, Na2CO3

- Ph¸t biĨu HT y/c ghi ND nhËn xÐt c¸c TN t/c hoá học

+ Nêu t/c hoá häc cđa axÝt axªtÝc

GV hớng dẫn phản ứng axít axẻtíc với muối cácbơnat để nhận biết axít axêtíc

GV biĨu diƠn TN nh H5.5 (khi viÕt PT lu ý H nhãm COOH kÕt hỵp nhãm OH rợu -> tách H2O)

- Hng dn este tan H2O, có mùi thơm đặc trng

+ Thế phản ứng este hoá

- Sử dụng sơ đồ ứng dụng axít axêtíc y/c hs lờn ch

- Hớng dẫn sản xuất axít axêtíc CN từ Butan - Hớng dẫn cách làm giấm ăn (axít axêtíc 2->5%) từ rợu êtylic

- Các nhãm qs TN

hoạt động nhóm ghi nhận xét, viết PT

- qs TN nhận xét chất lỏng đợc tạo thành (khi làm lạnh este) tan H2O

có mùi thơm

- Phát biểu øng dơng

I

II TÝnh chÊt ho¸ häc (15 )’ TÝnh axÝt:

- TN: SGK/141

+ dd axít axêtíc làm q tím -> đỏ + t/d với ơxít kim loại -> muối H2O

2CH3COOH + CuO -> (CH3COO)2Cu + H2

+ t/d với kim loại -> muối H2

2CH3COOH+ Zn -> (CH3COO)2Zn + H2

+ t/d víi baz¬ -> muèi vµ H2O

CH3COOH+ NaOH -> CH3COONa + H2O

+ t/d với muối cácbônát -> muối gi¶i phãng CO2

2CH3COOH + Na2CO3 -> CH3COONa

+ H2O + CO2

2 axít axêtíc tác dụng với r ợu êtylíc

- TN: SGK/141

H2SO4®

CH3COOH + C2H5OH > CH3COOC2H5

t0

- Sản phẩm R axít este - Phản ứng R với axít sinh este -> phản ứng este ho¸

IV øng dơng (5 )’ - SGK/142

V §iỊu chÕ (5 )’ xt

2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O

t0

- Trong đời sống: sản xuất giấm ăn

men giÊm

C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

IV Lun tËp vµ cđng cè (4 )’ - §äc KL chung

- BT2, 4/143

(71)

Tiết 56: Mối quan hệ êtylen,rợu êtylíc axít axêtíc

I Mục tiêu:

- Nm đợc mối liên hệ hiđrơ cácbon, rợu, axít este với chất cụ thể êtylen, rợu êtylíc, axít axêtíc êtyl axêtát

- Viết PTHH theo sơ đồ chuyển đổi chất - Rèn cách tìm cơng thức hợp chất hữu

- GV: bảng phụ ghi sơ đồ mối liên hệ C2H4, C2H6O, C2H4O2

- Hoá chất: axít axêtíc, rợu êtylic

1/ KiÓm tra: (4’) ViÕt CTCT axít axêtíc? Thế phản ứng este hoá, cho VD

2/ Vào bài: (1’) Phần đầu trang 144SGK 3/ Các hoạt động:

GV sử dụng sơ đồ SGK/144

y/c hs viÕt PT minh ho¹ - Th¶o luËn viÕt PT

I/ Sơ đồ liên hệ êtylen, rựợu êtylic axít axêtíc (10 )’ - SGK/144

y/c hs đọc BT1, GV ghi sơ đồ chuyển hố lên bảng cho hs hoạt động nhóm

+ Nhận xét chọn đáp án

- Cho hs đọc ND BT2 + Nêu y/c

+ Bằng phơng pháp hoá học nêu cách nhËn biÕt

- A, C t¸c dơng víi Na C, A chất nào?

+ xđ chất B

+ x® chÊt C -> A?

+ Viết CTCT A, B, C - y/c hs đọc tóm tắt + Đốt A thu CO2, H2O Vy A

có nguyên tố

+ Dựa vào m CO2, m H2O xđ

mC, mH

+ Từ mC, mH xđ A

- Nhóm 1->4 hồn thành sơ đồ (a)

- Nhóm -> sơ đồ (b) - Đại diện nhúm nx

- Đọc BT2 trả lời câu hỏi - 1hs lên bảng làm

- Dựa vào t/c rợu êtylíc, axít axêtic -> A, C - Lên bảng viết PT

- Đọc tóm tắt

- Trả lời câu hỏi tính toán theo y/c cđa GV

II Bµi tËp (25 )’ - Sè 1/144

H+

a) C2H4 + H2O C2H5OH

t0

men

b) C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

t0, xt

CH2=CH2 + CH2=CH2 +

P – CH2 – CH2 - CH2 – CH2 -

- Sè 2/144

- Dïng CaCO3 có khí thoát

là CH3COOH (ptr)

- Dùng quì tím (Mg) nhận

CH3COOH

- Sè 3/144

- ChÊt A, C: C2H4O2; C2H6O

- ChÊt B: C2H4

- ChÊt C: C2H4O2

(ViÕt CTCT) - Sè 4/144 - mA = 23g

§èt A thu CO2, H2O -> A cã C, H

cã thÓ cã O

mCO2 = 44g -> mC = 12g

(72)

nguyªn tè nµo?

+ dA/H2 = 23 -> MA?

GV hớng dẫn dựa vào tỉ lệ khối lợng nguyên tố hợp chất xđ số nguyên tử nguyªn tè A

mC + mH = 15g -> mO = 8g dA/H2 =

2

MA

= 33 -> MA = 46 Gäi CT A: CxHyOz

Ta cã: 12 23

12xy 16z 46

-> x = 2, y = 6, z = => C2H6O

IV LuyÖn tËp vµ cđng cè (4 )’

- Chốt lại mối liên hệ hiđrơcácbon với rợu, axít - hoạt động nhúm: BT5/144

- Dặn dò: Ôn tập phần hiđrôcácbon, rợu êtylíc, axít axêtíc Lu ý CTCT Viết PT axít axêtíc BT trắc nghiệm

Tiết 57: Chất bÐo

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc định nghĩa chất béo, trạng thái TN, tính chất lí, hố học ứng dụng chất béo

- Viết đợc CTCT phân tử glixểol, CT tổng quát chất béo

- gd ý thức sử dụng chất béo phản ứng xà phịng hố đời sống

- GV: số ống nghiệm, số loại thức ăn có chứa nhiều chất béo - Hoá chất: H2O, dầu ăn, C6H6

1/ KiÓm tra: Kh«ng

GV cho hs qs tranh vẽ H5.6 + Những loại thực phẩm chứa nhiều chất béo

+ Chất béo có đâu

- hs qs tranh vÏ kÕt hỵp

thực tế trả lời câu hỏi I/ Chất béo có đâu (5 )- Mỡ động vật, dầu TV ’ - Dầu, mỡ ăn -> chất béo

GV híng dÉn nhóm làm TN cho dầu ăn vào H2O, C6H6

+ Nªu t/c vËt lý cđa chÊt bÐo

- nhóm tiến hành TN -> rút t/c vËt lý

II TÝnh chÊt vËt lý (5 )’ - TN: SGK/145

-> ChÊt bÐo nhĐ h¬n H2O

không tan H2O

Tan C6H6, dầu hoả, xăng

GV phân tích thành phần chất béo

- Hớng dẫn CT glixêrol

- Dùa vµo  vµ sù híng dÉn cđa GV -> CT chung chất béo

III Thành phần cấu tạo(10 ) - Chất béo hỗn hợp nhiều este glixêrol với axít béo

(73)

axÝt bÐo CH2 – CH – CH2

| | | OH OH OH + axÝt bÐo: R – COOH CT chung chÊt bÐo (R-COO)3C3H5

GV híng dÉn c¬ chÕ phản ứng thuỷ phân chất béo

+ CB phơng trình

- Hớng dẫn phản ứng thuỷ phân chất béo môi trờng kiềm

+ Cho biết thành phần xà phòng

- qs chế phản ứng - 1hs lên CB phơng trình

- Dựa vào thông tin trả lời câu hỏi

III TÝnh chÊt ho¸ häc quan träng(10 )’

1 Phản ứng thuỷ phân t0

(R-COO)3C3H5 + H2O

ax C3H5(OH)3 + 3RCOOH

2 Phản ứng xà phòng hoá

(R-COO)3C3H5 + 3NaOH to

C3H5(OH)3 + 3RCOONa

- hỗn hợp muối natri axít béo thành phần xà phòng

+ Nêu số ứng dụng - Đọc SGK -> tr¶ lêi V øng dơng

SGK /146

IV Luyện tập củng cố (4 )’ - Hoạt động nhóm: BT2/147 - Dặn dị: BT3,4/147

TiÕt 58: Luyện tập: Rợu êtylíc, axít axêtíc, chất béo

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức rợu êtylíc, axít axêtíc chất béo - Rèn kỹ giải số dạng tập

- gd ý thøc lun tËp

- Bảng phụ ghi ND số BT, sơ đồ chuyển đổi

1/ KiÓm tra:(4’) - ViÕt PT phản ứng thuỷ phân phản ứng xà phòng hoá chÊt bÐo - Ch÷a BT4/147

GV sư dơng b¶ng phơ ghi ND b¶ng/148 y/c hs hoµn thµnh, nx bỉ sung

- Dựa vào kiến thức học -> hoàn thành

- 3hs lên viết CTCT, t/c vật lý, t/c hoá học

I/ KiÕn thøc cÇn nhí (10 )’

ChÊt CTCT T/c

vËt lý

T/c ho¸ häc

(74)

CH3COOH

(RCOO)3C3H5

- y/c hs đọc NDBT1

+ x® chÊt cã nhãm – OH, nhãm – COOH

+ Chän chÊt t/d víi K

- Đọc ND BT

trả lời câu hỏi II Bài tập (25 )* Bài 1/148: a) Rợu êtylíc: - OH ax axªtÝc: - COOH b) t/d víi K: rợu, axít

- T/d với Zn, NaOH, K2CO3

CH3COOH

+ §äc ND BT2

GV híng dẫn hs viết PT - Đọc làm (lên viếtPT) * Bài 2/148:- Phản ứng thuỷ phân:

HCl

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH +C2H5OH

GV treo b¶ng phơ ND BT3

y/c hoạt động nhóm - Các nhóm làm bảngnhóm * Bài 3/149:(Bảng phụ) GV y/c nhóm nhận xét

b»ng trùc quan + nhËn xét tợng

- nhóm nhận biết TN

- Trình bày cách nhận biết

* Bµi 4/149:

- Dùng q tím -> đỏ: axít axêtíc - chất cịn lại cho vào H2O:

+ chất tan hồn tồn: rợu êtylíc + chất có chất lỏng mặt n-ớc: hỗn hợp rợu êtylíc chất béo - y/c hs đọc ND BT5

+ nhận R dùng phản ứng nào? nhận axít phản ứng nào?

+ Viết CT PT

- §äc ND BT5 -> dïng Na

-> dïng Na2CO3 hay

CaCO3

- 1hs lªn viÕt CT vµ PT

* Bµi 5/149:

- A rợu: cho t/c với Na -> có khí tho¸t

CH3 – CH2 – OH

- B lµ axÝt: cho t/d víi Na2CO3 ->

cã khÝ tho¸t

CH3 – COOH

y/c đọc ND BT6 + Tóm tắt

+ ¸p dơng CT tÝnh VR ng/c

+ TÝnh mR ng/c dùa vµo V, D + ViÕt PT TÝnh mCH3COOH

+ V× H = 92% ->

mCH3COOH thùc thu lµ bao

nhiêu?

- Đọc NDBT, tóm tắt ND - Giải theo hớng dẫn GV

- Hoµn thµnh BT

* Bµi 6/149:

a) dd R: V = 10.000ml §R = 80, DR = 0,8g/ml

-> VR ng/c = 8.10000

100 = 800ml

mR ng/c = 800.0,8 = 640 (g)

men giÊm

46 60 640 x m CH3COOH = 640.60

46 = 834,8g

V× H = 92%

->mCH3COOH=834,8

92

100 = 768g

(75)

- Dặn dò: Hớng dẫn BT sè 7/149

TiÕt 59: Thùc hµnh: Tính chất rợu axít

I Mục tiêu:

- Cđng cè nh÷ng hiĨu biÕt vỊ tÝnh chÊt hoá học rợu êtylíc axít axêtíc - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá häc

- gd ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm thực hành TN

- Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn

- Hoá chất: rợu êtylíc (960) axít axêtíc, H

2SO4đ, dd NaCl

1/ KiĨm tra: (2’) Sù chn bÞ TN

2/ Vào bài: (1’) Nêu y/c thực hành 3/ Các hoạt động:

- GV ph¸t dơng cơ, ho¸ chÊt TN1

+ Híng dÉn hs thao t¸c

+ Quan sát, phát biểu t-ợng

+ Viết PT

- C¸c nhãm nhËn dơng cơ, ho¸ chÊt

- Tiến hành TN - Nhận xét tợng

- ViÕt PT

I/ TiÕn hµnh TN

1 ThÝ nghiƯm 1: TÝnh chÊt cđa axÝt axªtÝc

- ống nghiệm lần lợt đựng: q tím, Zn, CaCO3, CuO

- Cho CH3COOH vµo

PT:

2CH3COOH + Zn ->(CH3COO)2Zn + H2

2CH3COOH + CaCO3->(CH3COO)2Ca

+ CO2 + H2O

2CH3COOH + CuO ->(CH3COO)2Cu + H2O

- GV ph¸t dơng cơ, ho¸ chÊt TN2 cho c¸c nhãm

- Híng dÉn hs thao tác

+ Quan sát, nhận xét t-ợng

+ ViÕt PT

- C¸c nhãm nhËn dơng cụ hoá chất

- Tiến hành TN

+ Nhận xét (mùi chất tạo thành)

- Viết PT

2 Thí nghiệm 2:

Phản ứng rợu ªtylÝc víi axÝt axªtÝc

- èng nghiƯm 1: 2ml rợu êtylíc (960), 2ml axít axêtíc, 1ml H

2SO4đ

(lắp theo H5.5)

- Đun nhẹ cho chất lỏng bay sang ống nghiệm cho thêm 2ml dd NaCl

+ Chất lỏng mặt nớc có mùi thơm

PT:

H2SO4đ

CH3COOH + C2H5OH

t0

CH3COOC2H5 + H2O

- y/c hs viÕt têng tr×nh

Treo mẫu tờng trình - Các cá nhân viết tờngtrình

II T êng tr×nh

(76)

IV Lun tập củng cố (4 )

- Các nhóm thu dọn, cọ rửa ống nghiệm - VS phòng TN

- Dặn dò: Giờ sau kiểm tra viết tiÕt TiÕt 60: KiÓm tra viÕt

I Mục tiêu:

- Đánh giá việc nhận thức kiến thức phần hợp chất chứa ôxi, mối quan hệ hiđrô cácbon với rợu êtylíc, axít axêtíc este

- Rèn kỹ làm bài, giải BT - Giáo duc ý thức tự giác làm

- Đề kiểm tra

- Hs ôn tập, giấy làm

1/ KiÓm tra:

Câu 1: Có chất lỏng rợu êtylic axít axêtíc chất sau dùng để phân biệt đợc chất: viết PT (nếu có)

A H2O C C6H6

B Na D CaCO3

Câu 2: Chọn chất thích hợp điền vào (?) để hồn thành PT phản ứng sau hoàn thành PT

a) ? + CH3COOH -> (CH3COO)2Fe + H2

b) C2H5OH + ? -> C2H5ONa + ?

c) ? + NaOH -> CH3COONa + ?

H2SO4®

d) CH3COOH + ? CH3COOC2H5 + H2O

t0

Câu 3: Trong chất sau chất tác dụng với Na Viết PT

A C6H6 C CH3 – O – CH3

B C2H5OH D CH3COOC2H5

Câu 5: Đốt cháy 23gam chất hữu A thu đợc sản phẩm gồm 44g CO2 27g

H2O

a) Trong A có nguyên tè nµo?

b) Xác định CTPT A biết tỉ lệ khối A so với hiđrô 23 c) Viết CTCT A A có t/d với Na khơng? Viết PT có

2/ NhËn xÐt thu

(77)

Câu 1: (1đ) D CaCO3

Câu 2: (2đ) Hoàn thành 4PT PT 0,5đ

Câu 3: (1đ) B C2H5OH

Cõu 4: (2đ) Viết CT, nhận xét (1đ)

Câu 5:

mA = 23g Đốt A: A + O2 to CO2 + H2O

-> Trong A cã C, H vµ cã thĨ cã O a) m CO2= 44g -> mC = 12g

m H2O = 27g -> mH = 3g

-> mC + mH = 12 + = 15

VËy A cã O vµ mO = 23 – 15 = 8g b) dA/H2 =

2

MA

= 23 -> MA = 46 Gäi CT A: CxHyOz

23

12 26 46

mC mH ZnO

x  y  z  => x = 2, y = 6, z = => C2H6O

c) H H | |

H – C – C – O – H | |

H H

C2H5OH + Na -> C2H5ONa +

2H2

Ngày dạy:

Tiết 61: Glucozơ

I Mục tiêu:

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hố học ứng dụng glucozơ

- Viết đợc sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ - gd ý thức sử dng glucoz

- Dụng cụ: số ảnh trái có chứa chất glucozơ, ống nghiệm, đèn cồn - Hoá chất: glucozơ, dd AgNO3, dd NH3

1/ Kiểm tra: Không

(78)

HĐ cđa GV H§ cđa HS Néi dung

GV giíi thiƯu CTPT + tÝnh PTK

GV sư dơng tranh ảnh số trái có chứa glucozơ + glucozơ có đâu TN

- 1hs tính PTK

- qs tranh -> trả lời câu hỏi

CTPT: C6H12O6

PTK: 180

I/ Trạng thái tự nhiªn:

- glucozơ có nhiều chín (đặc biệt nho chín -> đ-ờng nho)

- Có thể ngời động vật GV cho hs qs glucoz

+ nhận xét trạng thái, màu sắc y/c hs làm TN tính tan glucozơ -> nhận xét

- qs nhận xét trạng thái, màu sắc

- 2hs lµm TN -> nhËn xÐt tÝnh tan

II TÝnh chÊt vËt lý

- glucoz¬ chất kết tinh không màu, vị dễ tan H2O

GV tiÕn hµnh TN (H5.10) + nx tợng

GV hớng dẫn cách viết PT

- Cho hs qs nho lên men rợu (đã làm sẵn) liên hệ việc lên men rợu

- qs TN, nhËn xÐt hiƯn tỵng

- ViÕt PT

III Tính chất hoá học:

1 Phản ứng ôxi hoá glucozơ * TN: SGK/151

- Hiện tợng: có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm

NH3

C6H12O6 + Ag2O C6H12O7+2Ag

- phản ứng phản ứng tráng gơng

2 Phản ứng lên men rợu men rợu

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

(dd) 30-320C

y/c hs qs sơ đồ SGK trang

152 -> ứng dụng Từ sơ đồ phát biểu ứngdụng IV ứng dụngSGK /152

- Nhắc lại t/c vật lý hoá học đờng glucơzơ - Làm BT (nhóm) số 2/152

- Dặn dò: BT nhà 3,4/152

Ngày dạy:

Tiết 62: Saccarozơ

I Mục tiêu:

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hố học Saccarozơ - Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng Saccarozơ

(79)

- Dụng cụ: ống nghiệm, nớc, đèn cồn

- §êng Saccaroz¬, ddAgNO3, ddNH3, dd H2SO4

1/ KiĨm tra: (5’) – Nªu t/c lí hoá học glucozơ? Viết PTHH - Chữa BT 3/152

y/c hs qs H5.12

+ Saccarozơ có đâu?

- qs H5.12 -> trả lời câu hỏi

CTPT: C12H22O11

I/ Trạng thái tự nhiên:

- Saccarozơ có nhiều loài thực vật: thân nứa, củ cải đ-ờng, nốt

GV cho hs qs đờng trắng y/c hs qs màu sắc, trạng thái thí nghiệm tính tan ca Saccaroz

- qs nhận xét trạng thái, màu sắc

- làm TN -> nhận xét tính tan

II Tính chất vật lý

Saccarozơ chất kết tinh không màu, vị dễ tan H2O,

đặc biệt tan nhiều H2O nóng

GV tiến hành TN1

+ Saccarozơ có phản ứng tráng gơng không?

GV tiến hành TN2 + qs, nhận xét tợng

+ Tại có Ag kết tủa xuất

GV hớng dẫn glucozơ fructozơ có CTPT nhng cấu tạo khác liên hệ mía -> rợu

- qs TN, nhận xÐt hiƯn tỵng

- ViÕt PT

III TÝnh chất hoá học:

* TN1: SGK/153

- Saccarozơ phản ứng tráng gơng

* TN2: SGK/153

- Cã kÕt tđa Ag xt hiƯn

-> đun nóng dd có axít làm xúc tác, Saccarozơ bị thuỷ phân tạo glucozơ fructozơ

t0

C12H22O11+ H2O C6H12O6 +

axÝt C6H12O6

Sử dụng sơ đồ/154

+ ứng dụng Saccarozơ - qs sơ đồ -> ứng dụng IV ứng dụngSGK /154

IV Luyện tập củng cố (4 )’ - Hoạt động nhóm BT 2/155 - Lm BT 4/155

- Dặn dò: BT 5, 6/155 Ngày dạy:

Tiết 63: Tinh bột XENLULOZ

I Mục tiêu:

(80)

- Viết đợc PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột phản ứng tạo thành chất cõy xanh

- Đồ dùng: ảnh số mẫu vật TN có chứa tinh bột xenlulozơ, ống nghiệm, ống nhỏ giọt

- Hoá chất: tinh bột, nõn, dd ièt

1/ Kiểm tra: (4’) - Chữa BT 5,6/155 2/ Vào bài: (1’) Phần đầu trang 156SGK 3/ Các hoạt động:

GV giới thiệu CT tinh bột xenlulozơ

Sư dơng ¶nh sè mÉu vËt cã chøa tinh bột xenlulozơ + Tinh bột có nhiều đâu ? + xenlulozơ có đâu ?

- Tinh bét: (- C6H10O5-)n

n = 1.200 – 6.000

- xenluloz¬: (- C6H10O5-)n

n = 10.000 – 14.000

I/ Trạng thái tự nhiên:

- Tinh bột có nhiều loại hạt, củ, (lúa, ngô, sắn ) - xenlulozơ thành phần chủ yếu sợi bông, tre

y/c hs làm TN

+ Cho biết trạng thái màu sắc, tính tan?

GV liên hệ hồ tinh bột

- Làm TN -> ph¸t biĨu tÝnh chÊt vËt lý

II TÝnh chÊt vËt lý

* TN: SGK/156

- Tinh bột chất rắn màu trắng, không tan nớc nhiệt độ bình thờng, nhng tan đợc n-ớc nóng tạo dd keo -> hồ tinh bột

- xenlulozơ chất rắn màu trắng, không tan H2O, c¶

trong nớc nóng GV giới thiệu c im cu

tạo phân tử Liên hệ thực tÕ

+ NhËn xÐt CTPT cđa tinh bét vµ xenlulozơ

- Từ cấu tạo phân tử -> giống khác hợp chất

III Đặc điểm cấu tạo phân tử:

- Tinh bột xenlulozơ có PTK lớn, nhiều nhóm

- C6H10O5- liªn kÕt víi

GV híng dÉn phản ứng thuỷ phân

Liên hệ khoai luộc -> chảy mật

y/c hs cân PT y/c hs làm TN

+ Nhận xét tợng

- Cân PT - hs làm TN

IV Tính chất hoá học:

1 Phản ứng thuỷ phân:

axÝt

(- C6H10O5-)n + nH2O n C6H10O6

t0

2 T¸c dơng cđa tinh bét víi ièt: - dd ièt lµm hå tinh bét chun mµu xanh

Sử dụng sơ đồ/157

+ xanh QH tạo chất hữu ntn?

+ Viết PT trình QH

- qs sơ đồ

- Dựa vào kiến thức SV học trả lời

- ViÕt PT

V øng dông

SGK /157

cloro phim

6nCO2 + 5nH2O (- C6H10O5-)n

(81)

IV Luyện tập củng cố (4 ) - Trả lêi BT 1/158

- Hoạt động nhóm BT 3/158 - Dn dũ: BT 4/158

Ngày dạy:

Tiết 64: PRƠTÊIN

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc prôtêin chất thiếu thể sống

- Nắm đợc prơtêin có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều amino axít tạo nên

- Nắm đợc tính chất quan trọng prôtêin

- Vận dụng kiến thức học prơtêin để giải thích số tợng thực t

- Dụng cụ: tranh vẽ số loại thực phẩm thông dụng, cốc, ống nghiệm - Hoá chất: lòng trắng trứng, cồn 960, nớc, lông gà

III Hot ng dy hc:

1/ Kiểm tra: (4) Nêu t/c lí hoá học xenlulozơ tinh bột 2/ Vào bài: (1) Phần đầu trang 159SGK

3/ Cỏc hot động:

Sử dụng tranh vẽ H5.14

+ prôtêin có đâu TN qs H5.14 phát biểu I/ Trạng thái tự nhiên:- prôtêin có thể ngời, ĐV số TV: trứng, thịt, sữa

y/c hs nghiên cứu thông tin + thành phần nguyên tố chủ yếu prôtêin nguyên tố nào?

+ Cho biết cấu tạo prôtêin

- nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi

II Thành phần cấu tạo phân tử

1 Thành phần nguyên tố:

- Thành phần chủ yếu: C, H, O, N, S, P

2 Cấu tạo phân tử:

- prôtêin có PTK lớn có cÊu t¹o phøc t¹p

- prơtêin đợc tạo từ amino axít, phân tử amino axít tạo thành mắt xích phân tử prơtêin

VD : amino axÝt

axÝt amino axªtÝc NH2 - CH2

-COOH GV giới thiệu đặc điểm cấu

t¹o phân tử Liên hệ thực tế

+ Nhận xét CTPT tinh bột

- Từ cấu tạo phân tử -> giống khác hợp chất

III Đặc điểm cấu tạo phân tử:

- Tinh bột xenlulozơ có PTK lớn, nhiều nhóm

(82)

và xenlulozơ

GV hớng dẫn phản ứng thuỷ phân

Liên hệ khoai luộc -> chảy mật

y/c hs cân PT y/c hs làm TN

+ Nhận xét tợng

- Cân PT - hs làm TN

IV Tính chất hoá học:

axÝt

(- C6H10O5-)n + nH2O n C6H10O6

t0

2 T¸c dơng cđa tinh bét víi ièt: - dd ièt lµm hå tinh bét chun mµu xanh

Sử dụng sơ /157

+ xanh QH tạo chất hữu ntn?

+ Viết PT trình QH

- qs sơ đồ

- Dựa vào kiến thức SV học trả lời

- ViÕt PT

V øng dông

SGK /157

cloro phim

6nCO2 + 5nH2O (- C6H10O5-)n

AS’ + 6nO2

IV Lun tËp vµ cđng cè (4 )’ - Tr¶ lêi BT 1/158

Định dạng
Số trang	82
Dung lượng	1,06 MB