ngaøy traàn thò beù naêm giaùo aùn hoùa 9 ngaøy tieát 37 axit cacbonic vaø muoái cacbonat i muïc ñích hs bieát ñöôïc axit cacbonic laø axit yeáu khoâng beàn muoái cacbonat coù nhöõng tính chaát cuûa

Hoaït ñoäng 1 : Tìm hieåu veà traïng thaùi , tính chaát vaät lyù vaø caáu taïo phaân töû cuûa meâtan. - Bieát ñöôïc ñaëc ñieåm lieân keát trong caáu taïo cuûa meâtan : phaâ[r]

(1)

Ngày …

Tiết 37 : AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I MỤC ĐÍCH :

- HS biết axit cacbonic axit yếu , khơng bền Muối cacbonat có tính chất muối , có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

- HS biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hố học muối cacbonat , biết quan sát tượng , giải thích rút kết luận tính chất muối cacbonat

II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

-GV :

Thí nghiệm 1: phản ứng NaHCO3 Na2CO3 với HCl gồm : hai ống nghiệm đựng riêng biệt dung

dịch NaHCO3 Na2CO3, ống nghiệm đựng dung dịch HCl

Thí nghiệm 2: tác dụng dung dịch muối K2CO3 Ca(OH)2 : hai ống nghiệm đựng dung

dịch K2CO3 Ca(OH)2

Thí nghiệm 3: tác dụng dung dịch Na2CO3 dung dịch CaCl2 :Hai ống nghiệm đựng

dung dịch Na2CO3 CaCl2

- HS :vở ghi , SGK ,vở soạn

II CÁC BƯỚC LÊN LỚP:

1) Oån định lớp :

2) Hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1: Tính chất của axit cacbonic

- GV : CO2 tan nước ,

phần tạo thành H2CO3 , phaàn

lớn tồn dạng phân tử - GV nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch axit H2CO3 , sau

đun nhẹ

- Yêu cầu HS nhận xét tính chất axit cacbonic

- Viết PTPƯ chứng minh axit cacbonic axit yếu

Hoạt động 2 :Tính chất của muối cacbonat:

? Có loại muối cacbonat Mỗi loại cho ví dụ cthh

1/Tính chất cuûa axit cacbonic

- HS nhận xét : dung dịch axit cacbonic làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt , đun nóng bị phân hủy trở lại thành CO2 H2O

- HS vieát PTPÖ

- HS rút kết luận :H2CO3 axit yếu (

làm quỳ tím hố đỏ nhạt ) dễ bị phân hủy

2/a) Tính chất muối cacbonat:

- HS biết có loại muối :

1/ Axit cacbonic (H2CO3 =62)

- Khí CO2 tan nước

( phần tạo thành H2CO3 )

- H2CO3 axit yếu dễ bị

phân hủy:

CO2 + H2O H2CO3

2/Muối cacbonat:

a) Phân loại:

(2)

gọi tên Nêu tính tan muối theo bảng:

Muối CO3 Muối HCO3 Cthh Tính tan

- Muối cacbonat có tính chất hố học

- Gọi đại diện nhóm liên tiến hành thí nghiệm để tìm hiểu tính chất hố học muối cacbonat

- GV phân công :

+ Đại diện nhóm : tác dụng NaHCO3 Na2CO3

với HCl Rút tính chất muối ghi vào phiếu học tập + Nhóm : K2CO3 , NaHCO3

tác dụng với dung dịch Ca(OH)2

+ Nhóm : Na2CO3 tác duïng

với dung dịch CaCl2

* Chú ý HS : số muối cacbonat có tính chất - GV tiến hành thí nghiệm : đun CaCO3 , NaHCO3

- Gọi đại diện nhóm tóm tắt lại tính chất hố học muối cacbonat , viết PTPƯ minh họa * Chú ý : phản ứng phân hủy muối cacbonat khôn xảy muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm : K2CO3 , Na2CO3

- Yêu cầu HS đọc phần :” Em có biết “ để tìm hiểu tạo thành thạch nhũ hang động liên quan đến muối

muối cacbonat ( có gốc axit CO3) muối hiđrôcacbonat

( gốc axit HCO3)

- HS thảo luận , điền thông tin vào bảng :

Muối CO3 Muối HCO3 Cthh Na2CO3 ,

MgCO3 Ca(HCO3)2,KHCO3 Tính tan Đa số

không tan nước

Hầu hết tan nước

- Đại diện nhóm lên tiến hành thí nghiệm theo phân công GV

- Các HS lớp quan sát ghi tượng , giải thích nhận xét kết vào phiếu học tập

- Sau tiến hành thí nghiệm ghi đầy đủ thông tin , đại diện nhóm lên trình bày tính chất hố học tương ứng với thí nghiệm đựơc giao

- Nhóm , :

Muối cacbonat hiđrôcacbonat + axit mạnh muối + khí CO2 + H2O

- Nhóm :

1 số muối cacbonat + kiềm muối không tan + kiềm

1 số muối hiđrơ cacbonat + kiềm  muối cacbonat + nước - Nhóm 4:

Muối cacbonat + muối tan muối cacbonat không tan + muối

- HS quan sát thí nghiệm GV , nêu tượng : xuất nước thành ống nghiệm nước vôi vẩn

MgCO3 ,KHCO3 Tính tan Đa số

khơng tan nước

Hầu hết tan nước

b) Tính chất hố học : * Tác dụng với axit :

- Muối cacbonat hiđrôcacbonat + axit mạnh muối + khí CO2 + H2O

PTPÖ :

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 +

H2O

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 +

H2O

* Tác dụng với dung dịch bazơ: - số muối cacbonat + kiềm  muối không tan + kiềm

PTPÖ :

K2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 +

2KOH

- số muối hiđrô cacbonat + kiềm  muối cacbonat + nước

PTPÖ :

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 +

H2O

* Tác dụng với dung dịch muối : Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 +

2NaCl

(3)

CaCO3

b) Trình bày ứng dụng muối cacbonat dựa theo tính chất hố học

- GV giới thiệu cho HS hoạt động bình cứu hỏa

- Yêu cầu HS viết PTPÖ : Na2CO3 + H2SO4 >

NaHCO3 + H2SO4 >

- Từ giải thích lý : dùng NaHCO3 nạp vào bình

cứu hoả mà khơng dùng Na2CO3

Hoạt động 3: Chu trình cacbon trong tự nhiên

- GV treo sơ đồ : Chu trình cacbon tự nhiên

- Hướng dẫn để HS trình bày chu trình Cacbon tự nhiên

đục

- HS viết PTPƯ

- HS tóm tắt đầy đủ tính chất hố học muối cacbonat - HS đọc mục : “ Em có biết” b) HS trình bày ứng dụng muối cacbonat

- HS nắm dùng NaHCO3

tiết kiệm H2SO4 tạo

ra nhiều khí CO2

3/ HS quan sát sơ đồ trình bày chu trình cacbon tự nhiên

- CaCO3  CaO + CO2

- NaHCO3  Na2CO3 + H2O +

CO2

c) Ứng dụng: SGK

3/ Chu trình cacbon tự nhiên:

3) Kiểm tra – Đánh giá:

1/Có chất sau: NaHCO3 , Ca(OH)2 , CaCl2 , CaCO3

Chất tác dụng với dung dịch HCl Chất tác dụng với dung dịch Na2CO3

Chất tác dụng với dung dịch NaOH Viết PTHH

2/Có hỗn hợp bột CaCO3 CaSO4 Nêu cách để xác định thànhphần phần trăm chất hỗn hợp

4) Dặn dò:

-Học Làm tập :1,2,3,4,5 /SGK-91 -Xem mới: Silic Công nghiệp silicat Trả lời:

1/ Nêu số đặc điểm nguyên tố silic trạng thái thiên nhiên , tính chất ứng dụng 2/ Mô tả sơ lược cơng đoạn để sản xuất đồ gốm

3/ Thành phần ximăng ? Cho biết nguyên liệu trình bày sơ lược cơng đoạn sản xuất ximăng

4/ Sản xuất thủy tinh ? Viết PTHH phản ứng xảy trình nầu thủy tinh

(4)

Tiết 38: SILIC –CÔNG NGHIỆP SILICAT

I MỤC ÑÍCH :

- HS biết Si phi kim hoạt động hh yếu , chât bán dẫn SiO2 chất có nhiều thiên

nhiên dạng đất sét , cao lanh , thạch anh …SiO2 oxit axit Hiểu công nghiệp

silicat ứng dụng

- HS tự nghiên cứu thông tin , sử dụng kiến thức cũ phi kim để xây dựng kiến thức mới, rèn kỹ quan sát tranh để mô tả sơ đồ sản xuất ximăng

II CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

GV yêu cầu HS chuẩn bị tranh ảnh , mẫu vật đồ gốm , sứ thủy tinh , ximăng Mẫu vật : đất sét , cát trắng

III HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC:

HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1:Tính chất silic và silicđioxit:

a) Yêu cầu HS tự nghiên cứu thông tin SGK , trả lời vấn đề sau:

Trạng thái tồn silic ? Tính chất vật lý silic * Chú ý HS : Si phi kim hoạt động hoá học yếu Trạng thái tồn chủ yếu Si cát trắng ( cthh: SiO2)

? Ứng dụng Si đời sống , sản xuất

b) GV : trạng thái tồn chủ yếu Si SiO2

? SiO2 có tính chất hh

nào Tính chất đặc biệt * Chú ý HS : SiO2 không phản

ứng với nước axit tương ứng H2SiO3 không tan

Hoạt động 2: Sơ lược cơng nghiệp silicat:

1/ Tính chất Si SiO2

a) HS nghiên cứu thơng tin SGK Si

- Thảo luận để trả lời câu hỏi Si

- Nhoùm trình bày trạng thái thiên nhiên , nhóm nêu tính chất viết PTPƯ

b) HS dựa vào tính chất hố học oxit axit , trình bày t1nh chất SiO2

- HS viết PTPƯ : SiO2 + NaOH - >

SiO2 + CaO - - >

- HS ý tên axit tương ứng H2SiO3 : axit silicic

2/ Sơ lược công nghiệp silicat:

- HS trả lời công nghiệp

1/ Silic ( Si = 28)

a) Trạng thái thiên nhiên:

Trong thiên nhiên Si không tồn dạng đơn chất mà tồn dạng hợp chất ( chủ yếu SiO2 ) :cát trắng ,

đất sét …

b) Tính chất :

- Si chất rắn , màu xám , khó nóng chảy , sáng kim loại , dẫn điện Tinh thể Si tinh khiết chất bán dẫn

- Ơû nhiệt độ cao , Si phản ứng với O2 :

Si + O2  SiO2

2/ Silicñioxit: ( SiO2 = 60)

- SiO2 oxit axit , tác dụng

với kiềm oxit bazơ :

SiO2 + 2NaOH >

Na2SiO3 + H2O

SiO2 + CaO  CaSiO3

Canxi silicat

3/ Sơ lược công nghiệp silicat:

(5)

?Thế công nghiệp silicat - u cầu HS đọc thơng tin SGK , hồn chỉnh nội dung theo bảng sau:

Đồ gốm,sứ

Xi

măng Thủytinh Nguyê n liệu Các công đoạn chinh Ptpu Thành phần Sơ sở sản xuất

- GV treo sơ đồ lò quay sản xuất clanke , yêu cầu HS trình bày nguyên tắc sản xuất clanke ? Tại xi măng nhào với nước thành khối rắn

? Bê tơng tạo thành

? Thành phần thủy tinh thường

* Chú ý HS : muốn thủy tinh sáng , đẹp có nhiều màu sắc khác q trình sản xuất ta thêm vào oxit : PbO , Fe2O3…

- Yêu cầu HS đọc mục “ Em có biết “ để tìm hiểu thêm ứng dụng Si

silicat

- HS nghiên cứu SGK , thảo luận để hoàn chỉnh nội dung theo bảng

- Từng nhóm lên trình bày ngành sản xuất có giới thiệu mẫu vật minh họa - Các nhóm bổ sung ý cho hồn chỉnh ngành công nghiệp silicat

- HS quan sát sơ đồ lò quay sản xuất clanke , nắm nguyên tắc sản xuất đảm bảo nguyên tắc : nguyên tắc ngược dòng , nguyên tắc tận dụng nhiệt pu

- Đại diện nhóm lên sơ đồ trình bày

- Các nhóm dựa vào kiến thức kiến thức thực tế để trả lời câu hỏi GV

- Nguyên liệu chính:đât sét , thạch anh , fenpat

- Các cơng đoạn chính: + Đất sét , thạch anh , fenpat nhào chung với nước tạo thành khối dẽo , tạo hình , sấy khơ thành đồ vật

+ Nung đồ vật nhiệt độ cao

b) Sản xuất xi măng :

- Nguyên liệu : đất sét , đá vơi , cát

- Các cơng đoạn :

+ Đá vôi đất sét nghiền nhỏ trộn với cát nước thành dạng bùn

+ Nung hỗn hợp quay thu clanke rắn + Clanke để nguội nghiền với chất phụ gia khác thành bột mịn , ximăng

c) Sản xuất thủy tinh:

- Ngun liệu chính: cát thạch anh , đá vơi xơđa( Na2CO3)

- Các cơng đoạn chính:

+ Trộn hỗn hợp cát , đá vôi , xọđa nung 9000C được

thuûy tinh dạng nhão

+ Làm nguội từ từ thủy tinh dẽo

- Caùc PTHH :

CaCO3  CaO + CO2

CaO + SiO2  CaSiO3

Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 +

CO2

- Na2SiO3 vaø CaSiO3 laø thaønh

phần thủy tinh thường

3) Củng cố:

1/ Những cặp chất dười phản ứng với Viết PTPƯ ( có ) a) SiO2 CO2 b) SiO2 NaOH c) SiO2 CaO

(6)

2/ Một loại thuỷ tinh dùng để làm cửa kính đồ dùng gia đình có thành phần : 75% SiO2 ;

12% CaO ; 13% Na2O Tìm cthh thuỷ tinh dạng oxit

4) Dặn dò:

- Học Làm tập :1,2,3,4/ SGK –95

- Xem :Sơ lược bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học Trả lời 1/ Bảng tuần hoàn cấu tạo gồm thành phần nào?

2/ Trình bày biến đổi tính chât nguyên tố chu kỳ , nhóm theo bảng sau:

Chu kỳ Nhóm

Khái niệm Số lớp e- ( số e-)

(7)

Ngaøy …

Tiết 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUN TỐ HỐ HỌC

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

- HS biết nguyên tắc săp xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Hiểu qui luật biến đổi tính chất chu kỳ , nhóm

- Rèn kỹ phân tích để dự đốn tính chất nguyên tố biết chu kỳ nhóm nguyên tố

- GV : Bảng hệ thơng tuần hồn ngun tố (phóng to) Ơ ngun tố phóng to , chu kỳ 2,3 phóng to , nhóm I , IV phóng to

Sơ đồ cấu tạo ngun tử phóng to - HS ơn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử ( lớp 8)

III CÁC BƯỚC LÊN LỚP :

1/ Oån định lớp.

2/ Hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG BAØI HỌC

Hoạt động 1: Nguyên tắc sắp xếp nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn:

- Yêu cầu HS tự đọc thông tin SGK để nắm xếp nguyên tố bảng htth - GV ý : nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn:

a) GV nêu vấn đề : bảng HTTH có 100 nguyên tố Vậy ô nguyên tố cho ta biết điều ?

- Cho HS quan sát ô số 12 ( phóng to)

? Cho biết thông tin nguyên tố ô số 12

- Từ u cầu HS nêu thơng tin nguyên tố ô số 11

1/

HS tự đọc thông tin SGK để biết xếp nguyên tố bảng HTTH

2/

a) HS quan sát ô nguyên tố số 12

- HS nêu : cho biết số hiệu nguyên tử , KHHH , tên nguyên tố , nguyên tử khối - Tương tự HS cho biết thông tin ngun tố số 11 - HS thấy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt

1/ Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn:

Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

2/ Cấu tạo bảng tuần hồn :

a) Ô nguyên tố:cho bieát :

(8)

? Số hiệu nguyên tử cho biết thơng tin ngun tố

b) Chu kyø :

- GV giới thiệu : có chu kỳ bảng tuần hồn ( chu kỳ chưa đầy đủ)

? Caùc chu kỳ có đặc điểm giống

- u cầu HS đọc thơng tin SGK Tìm hiểu chu kỳ 1, 2,3 vấn đề:

? Số lượng nguyên tố gồm nguyên tố

? Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ đầu đến cuối chu kỳ ( tính từ trái sang phải)

? Số lớp e- Hvà He

- Chu kỳ có giống chu kỳ biến thiên điện tích hạt nhân , số lớp e- nguyên tử từ Li đến He

- Yêu cầu HS tự trình bày thơng tin chu kỳ

c) Nhóm :

- GV treo nhóm I , IV phóng to - Yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi:

? Các nguyên tố nhóm có điểm giống

? Số lớp e- từ nhóm I đến nhóm VII thay đổi

? Số e- lớp nguyên tố

nhân , từ suy ra:

+ Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e-trong nguyên tử = số thứ tự - Đại diện nhóm 1, trình bày số 11 , 12

- Từ HS chốt lại : ngun tố cho biết Số hiệu nguyên tử cho biết

b)

HS đọc thông tin học chu kỳ , từ vận dụng để tím hiểu chu kỳ ,2 ,3

- Ơû chu kỳ trả lời nội dung GV

- Tương tự cho chu kỳ ,

- Cuối HS tự rút đặc điểm nguyên tố chu kỳ

c) HS quan saùt caùc nguyên tố nhóm I , IV

- HS biết K , Na nguyên tố kim loại hoạt động hoá học mạnh

- Số e- ngồi : e- ûnhóm I e- nhóm VII

- Điện tích hạt nhân tăng từ 3+ đến 87+ nhó I từ 9+ đến 85+ nhóm VII

b) Chu kì :

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e- xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự chu kì số lớp e-

c) Nhóm:

- Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e-lớp ngồi có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

(9)

nhoùm

? Ơû nhóm đứng đầu kết thúc nguyên tố - HS trình bày cụ thể nhóm I nhóm IV

- Các nhóm trình bày

- HS rút nhận xét nhóm

e- lớp ngồi ngun tử

3) Củng cố:

Có chất: brôm , hiđr6 clorua , iôt , natri clorua , khì cacbonic , nitơ , oxi , clo Hãy cho biết chất nào:

Chứa nhuyên tố clo bảng HTTH Khí độc , màu vàng lục

Khí khơng màu tan torng nước tạo thành dung dịch axit Có nước biến khơng có nước

Khi tan nước tạo hai axit khác Đưự«c dùng để bảo quản thực phẩm

Phi kim trạng thái rắn , nguyên tố thuộc nhóm VII bảng tuần hồn Phi kim trạng thái khí , ẩm có tính tẩy màu

4) Dặn dò:

Học Xem tiếp : sơ lược bảng HTTH nguyên tố Trả lời :

(10)

Ngaøy …

Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUN TỐ HỐ HỌC

-HS biết biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn ( chu kỳ , nhóm) Biết dự đốn tính chất vài ngun tố hố học biết chu kỳ , nhóm nguyên tố

- Rèn kỹ phân tích , tổng hợp kiến thức

-GV :Bảng tuần hồn ngun tố hố học phóng to , chu kỳ , phóng to , nhóm 1,4 phóng to - HS :vở ghi , SGK ,vở soạn

1) Oån định lớp : 2)Kiểm tra cũ:

1/ Cho biết thông tin nguyên tố ô số 16

2/ Điện tích hạt nhân nguyên tố chu kỳ , nhóm biến đổi

HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG BAØI HỌC

Hoạt động 1: Sự biến thiên tính chất nguyên tố trong một chu kỳ:

- GV thơng báo quy luật biến đổi tính chất chung chu kỳ

- GV yêu cầu HS quan sát chu kỳ , trả lời câu hỏi:

? Số lớp e- lớp biến đổi từ Li đến Ne ? Sự biến đổi tính kim loại tính phi kim thể ? Đặc điểm nguyên tố đầu cuối chu kỳ

- Tương tự HS trình bày biến đổi tính chất ngun tố chu kỳ

- Cuối yêu cầu HS rút biến thiên tính chất nguyên tố chu kỳ

1/ Trong chu kỳ:

- HS hoạt động theo nhóm - Quan sát chu kỳ , trả lời câu hỏi GV HS thấy :

- Số thứ tự nhóm số e- lớp

- Li kim loại mạnh , Flo phi kim mạnh , C có tính phi kim yếu , O có tính phi kim yếu Flo

- Tương tự Na kim loại mạnh , Clo phi kim mạnh

- Đại diện nhóm trình bày dựa sơ đồ phóng to

- Các nhóm nhận xét , bổ sung ý cho hoàn chỉnh Từ HS kết luận biến thiên tính chất nguyên tố chu kỳ

- Đại diện nhóm trình bày đầy

1/Sư biến đổi tính chất các nguyên to bảng hệ thống tuần hồn :

a) Trong chu kyø:

Trong chu kỳ , theo chiều tăng điện tích hạt nhân từ trái sang phải , ngun tố biến đổi có tính qui luật:

- Số e- lớp của

nguyên tử tăng dần từ đến e-

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần

(11)

Hoạt động 2: Sự biến thiên tính chất ngun tố cùng một nhóm

- GV treo sơ đồ phóng to nguyên tố nhóm I

- Yêu cầu HS thảo luận vấn đề:

? Sự biến đổi số lớp e- , qui luật

biến đổi tính kim loại , tính phi kim nhóm có khác chu kỳ

? Nêu qui luật biến thiên tính chất nguyên tố nhóm

- Phân tích ví dụ nhóm I , IV

- GV hoàn chỉnh kết luận - Cho HS làm tập vận dụng : 5,6 /SGK

Hoạt động 3:Ýnghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học:

- GV hướng dẫn HS từ ví dụ cụ thể rút nhận xét chung - Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17 , chu kỳ , nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo ngyên tử , tính chất nguyên tố A so sánh với nguyên tố lân cận

- Từ yêu cầu HS cho biết : biết vị trí ngun tố ta suy đốn điều ? Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đốn thơng tin

- GV tóm tắt lại ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học

Chú ý HS : số thứ tự nhóm hố trị cao nguyên tố hợp chất với

đủ biến thiên tính chất nguyên tố chu kỳ 2/ Trong nhóm:

- HS quan sát sơ đồ nguyên tố nhóm

- HS tự rút biến đổ số lớp e- , qui luật biến đổi tính kim

loại , tính phi kim

- HS phân tính qui luật cách trình bày biến đổi nguyên tố nhóm I , IV

- Nhóm , trình bày biến đổi tính chất nguyên tố nhóm I , IV

- HS nhắc lại biến thiên tính chất nguyên tố chu kỳ , nhóm

- HS làm tập vận dụng 3/ Ý nghóa :

- HS tra bảng hệ thống tuần hồn , trả lời :

- Điện tích hạt nhân nguyên từ A : 17+ , có 17 e-.

- Có lớp e- , lớp ngồi có e-

- Là phi kim hoạt động mạnh - Từ HS rút nhận xét biết vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn ta suy đốn cấu tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố

- HS trả lời ý nghĩa biết cấu tạo ngyên tử nguyên tố dực vào ví dụ SGK - HS nhắc lại ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hố học

kim mạnh kết thúc khí

b) Trong nhóm:

Trong , từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tố biến đổ có tính qui luật:

- Số lớp e- nguyên tử tăng

daàn

- Số thứ tự nhóm số e

-ở lớp ngồi

- Tính kim loại nguyên tố tăng dần đồng thời tình phi kim giảm dần

2/Ý nghĩa bảng tuần hoàn các ngun tố hố học :

- Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

(12)

oxi

1/Biết X có cấu tạo nguyên tử sau: điện tich hạt nhân 11+ , lớp e- , lớp ngồi có e- Hãy suy vị trí X bảng tuần hồn tính chất hố học

2/Oxit ngun tố có cơng thức chung RO3 , oxi chiếm 60 % khối lượng

a) Hãy xác định tên nguyên tố R

b) Cho biết tính chất hố học nguyên tố R so sánh với tính chất nguyên tố trước sau chu kỳ

5) Dặn dò:

(13)

Ngày …

Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

- HS hệ thống hoá lại kiến thức học chương III tính chất phi kim , tính chất clo C , oxit C , axit cacbonic muối cacbonat , bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học

- Rèn kỹ lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất , viết sơ đồ cho dãy chuyển đổi Vận dụng bảng hệ thống tuần hồn để biết tính chất số nguyên tố

-GV :Câu hỏi , tập luyện tập - HS :kiến thức chương III

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ :

a) Tính chất hố học phi kim

GV hình thành sơ đồ:

- Yêu cầu HS trình bày tính chất hố học phi kim theo sơ đồ

- Cho tập vận dụng: Cho chất sau: SO2 , H2SO4 ,

SO3 , H2S , FeS , S Hãy lập sơ

đồ dãy chuyển đổi gồm chất để thể tính chất hố học S

b) Tính chất hố học clo :

1/ n tập nhửng kiến thức cần nhớ :

a) HS quan sát sơ đồ , trình bày tính chất phi kim

- Đại diện HS trình bày có viết PTPƯ minh họa

- HS làm tập vận dụng: - Đại diện nhóm lên trình bày chuỗi phản ứng , viết PTPƯ - Các nhóm cịn lại nhận xét đối chiếu với cách làm nhóm

- HS hình thành số chuỗi phản ứng khác b) HS nhắc lại tính chất hố học clo thể tính chất qua sơ đồ

1/ Kiến thức cần nhớ:

a) Tính chất hố học phi kim:

b) Tính chất hố học kim loại

Hợp chất khí

Phi

kim Oxit axit

(14)

- Từ yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học clo.Hình thành sơ đồ thể tính chất Clo

- Viết PTHH thể tính chất hố học clo theo sơ đồ

? Taïi nói clo ẩm có tính tẩy màu

c) Tính chất hoá học C hợp chất C :

- Yêu cầu HS hoàn chỉnh sơ đồ chuyển hoá :

C CO2 CaCO3

CO2

CO Na2CO3

- Sau u cầu HS thiết lập sơ đồ tính chất hoá học C hợp chất C

d) Yêu cầu HS nhắc lại cấu tạo , qui luật biến đổi tính chất kim loại , phi kim theo chu kì , nhóm

Cho biết vị trí phi kim bảng tuần hồn , vị trí C , Si , Cl bảng tuần hồn so sánh tính chất chúng với nguyên tố lân cận theo chu kì , nhóm

Hoạt động 2 :Hướng dẫn giải một số tập

1/ a) Hãy xác định công thức loại oxit sắt , biết cho 32g oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thu 2.24g chất rằn Biết khối lượng mol oxit sắt 160g

b) Chất khí sinh hấp thụ hồn tồn dung dịch nước vơi dư Tính khối

- HS giải thích tính tẩy màu clo dựa vào tính chất Clo tác dụng với nước

c) HS hồn thành chuỗi chuyển hố thể tính chất hố học C hợp chất C

- Đại diện nhóm trả lời tính chất C , Si , Cl dựa vào vị trí ngun tố bảng tuần hồn

2/ Giải tập :

a) Bài : HS tự tóm tắt tốn

- Gọi công thức oxit sắt : FexOy

- HS xác định cần tính tỉ lệ x:y

- HS viết PTPƯ để xác định chất rắn tính số mol chất rắn thu

- PTPÖ :

FexOy + yCO  xFe + yCO2

- Chất rắn Fe: nFe = 562 24=0 mol

- HS tính số mol FexOy =

0

x mol

c)Tính chất hố học C số hợp chất C

2/Giải tập :

a) Bài 1:

- PTPƯ :

FexOy + yCO  xFe + yCO2

- Chaát rắn Fe: nFe = 562 24=0 mol

- Soá mol FexOy = 4x mol

(15)

lượng kết tủa thu

- Gọi HS tóm tắt lại tốn ( cho đại lượng , tính đại lượng )

- Gợi ý để HS nhớ lại cách làm dạng tập xác định cthh hợp chất

- Cho HS thảo luận trình bày cách giải

- GV lựa chọn kết

2/ Có mẫu khí A , B ,C ,D đựng riêng biệt bình thủy tinh Mỗi khí có số tính chất tính chất sau:

A Cháy khơng khí tạo chất lỏng không màu ( nhiệt độ thường) , chất lỏng làm cho đồng (II) sunfat khan màu trắng chuyển thành màu xanh B Độc , cháy với lử màu xanh , sinh chất khí làm đục nước vơi

C.Khơng cháy làm cho lửa cháy sáng chói D Khơng cháy mà cón làm tắt lửa làm quỳ tím ẩm hố đỏ

Xác định A, B, C , D khí sau :

Hiđrô , oxi , cacbon oxit , cacbon oxit

- HS áp dụng công thức tính m: (56x + 16y) * 4x mol = 32

- Từ dó HS xác định tỉ lệ x:y = 2:

- Mặt khác M sắt oxit 160g  công thức oxit Fe2O3

- HS xác định khí sinh CO2

- HS viết PTPƯ : CO2 + Ca(OH)2 >

- Tính nCO2  n CaCO3

mCaCO3

- HS lên làm b) Bài tập :

- HS nhới lại tính chất đặc điểm khí , lựa chọn đáp án thích hợp

- HS xác định : + Khí A : hiđrơ

+ Khí B : Cacbon oxit + Khí C: Oxi

+ Khí D : cacbon oxit



tỉ lệ x:y = 2:

- M sắt oxit 160g  công thức oxit Fe2O3

- Khí sinh CO2

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Soá mol CO2 = 0.6 mol

- Soá mol CaCO3 = soá mol CO2 =

0.6 mol

- Khối lượng CaCO3 = 0.6 * 100

= 60g

b) Bài 2:

+ Khí A : hiđrô

+ Khí B : Cacbon oxit

+ Khí C: Oxi

+ Khí D : cacbon oxit

3) Dặn dò:

-Học Làm tập :4,6 /SGK-103

(16)

3 thí nghiệm theo SGK / 104

Tên thí nghiệm Dụng cụ hố

chất Cách tiến hành Hiện tượng Kết ( viếtPTHH ) Thí nghiệm 1:

Thí nghiệm 2: Thí nghiệm 3:

(17)

Ngày …

Tiết 42: THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA

PHI KIM VAØ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG.

- HS khắc sâu kiến thức phi kim , tính chất đacë trưng clo , muối cacbonat - Rèn luyện kỹ thực hành hoá học , giải tập thực nghiệm hoá học - Giáo dục ý thức nghiêm túc , cẩn thận học tập , thực hành hoá học

-GV :chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm Mỗi gồm dụng cụ hoá chất sau:

Thí nghiệm 1: hỗn hợp đồng (II) oxit C ( bột than gỗ) , ống nghiệm , giá thí nghiệm , bơng , đèn cồn , dung dịch nước vơi

Thí nghiệm : Muối NaHCO3 , ống nghiệm , ống dẫn khí ,đèn cồn , dung dịch nước vơi

Thí nghiệm 3: lọ đựng chất rằn dạng bột bị nhãn : NaCl , Na2CO3 CaCO3 , dung dịch

HCl , H2SO4 ,Oáng nghieäm

- HS :bản tường trình

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm 1:

- Yêu cầu HS xác định dụng cụ hoá chất để tiến hành thí nghiệm

- Hướng dẫn nhóm lắp dụng cụ hình 3.9/ SGK -83

- Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm , sau tập trung vào đáy ống nghiệm chứa CuO C

- Hướng dẫn HS vừa đun vừa quan sát đổi màu hỗn hợp tượng xảy ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 Sau chừng 4-5 phút ,

bỏ ống nghiệm B khỏi ống dẫn Quan sát kỹ hỗn hợp chất rắn ống nghiệm A

1/Thí nghiệm 1:

- Từng nhóm đọc nội dung SGK xác định dụng cụ hoá chất để tiến hành thí nghiệm 1, ghi vào tường trình

- HS tự lắp dụng cụ hình vẽ theo hướng dẫn GV , vẽ vào tường trình

- HS làm thí nghiệm , quan sát đổi màu hỗn hợp : hỗn hợp chất rắn ống nghiệm A chuyển từ màu đen sang màu đỏ , khí sục vào làm cho dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục trắng

xảy phản ứng : * C + 2CuO  CO2 + Cu

* CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 +

1/ Thí nghiệm 1:C khử CuO ở nhiệt độ cao:

- Dụng cụ hố chất thí nghiệm : SGK

- Cách tiến hành : - Hình vẽ :

- Hiện tượng : hỗn hợp chất rắn ống nghiệm A chuyển từ màu đen sang màu đỏ , khí sục vào làm cho dung dịch Ca(OH)2

vẩn đục trắng xảy phản ứng :

* C + 2CuO  CO2 + Cu

* CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 +

(18)

* Chú ý HS lấy khoảng phần bột CuO với 2-3 phần bột than ( sấy khô) trộn thật

- Viết PTPƯ , giải thích tượng quan sát

Hoạt động 2: Thí nghiệm 2:

- Yêu cầu HS xác định dụng cụ hoá chất để tiến hành thí nghiệm

- Hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình vẽ 3.2/SGK

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : lấy khoảng thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống

nghiệm , đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn vào ống nghiệm khác đựng dung dịch Ca(OH)2 Dùng đèn cồn hơ

nóng ống nghiệm , sau tập trung đun nóng đáy ống nghiệm chứa NaHCO3

- Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy ( ý quan sát bọt khí sục vào dung dịch Ca(OH)2 làm cho dung dịch vẩn

đục ) Giải thích viết PTPƯ * Chú ý : đậy nút ống nghiệm thật kín để CO2 tạo thành

đi qua ống dẫn sục vào dung dịch Ca(OH)2

Hoạt động 3: Thí nghiệm : nhận biết chất

- Gọi HS nêu mục đích thí nghiệm

- Hướng dẫn HS nhận xét để phân loại chất xác định cách tiến hành thí nghiệm - HS trình bày cách nhận biết sơ đồ

- Caùc nhóm tiến hành làm thí nghiệm nhận biết

H2O

2/ Thí nghiệm 2:

- Xác định dụng cụ hố chất vào tường trình

- Đại diện nhóm trình bày cách tiến hành thí nghiệm

- HS lắp dụng cụ theo hướng dẫn GV , vẽ sơ đồ thí nghiệm vào tường trình - Các nhóm tiến hành thí nghiệm , nhận xét tượng :

Khi bị đun nóng , NaHCO3 bị

phân hủy theo phương trình: 2NaHCO3 to Na2CO3 +

H2O + CO2

- Khí CO2 làm nước vơi bị

vẩn đục

3/Thí nghiệm 3:

- HS biết : dạng thí nghiệm nhận biết Các chất cần nhận biết dạng bột - Các nhóm thảo luận phân loại chất nhận biết nêu cách tiến hành

- Đại diện nhóm trình bày: chất có chất muối cacbonat chất muối clorua Dùng dung dịch axit HCl để nhận nhóm chất :

+ Nhóm 1: NaCl (khơng phản ứng )

2/Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3

- Dụng cụ hố chất thí nghiệm

- Cách tiến hành : SGK - Hình vẽ:

- Hiện tượng giải thích:

Khi bị đun nóng , NaHCO3 bị

phân hủy theo phương trình: 2NaHCO3 to Na2CO3 +

H2O + CO2

- Khí CO2 làm nước vơi bị

vẩn đục

3/Thí nghiệm 3:nhận biết muối cacbonat muối clorua:

- Chất cần nhận biết: chất dạng bột : NaCl , Na2CO3 ,

CaCO3

- Cách nhận biết :

NaCl , Na2CO3 , CaCO3

+ HCl

(19)

* Chú ý HS : hồ chất vào nước trước để nhận CaCO3, sau dùng HCl để

nhận Na2CO3 , lại

NaCl

+ Nhóm 2: Na2CO3 CaCO3

- Hồ nhóm vào nước  nhận CaCO3 (khơng tan nước

)

- Các nhóm khác cách nhận biết khác Hình thành cacù bước nhận biết sơ đồ , ghi vào tường trình - Sau nhóm thực hành thí nghiệm

- Viết PTPƯ

* Na2CO3 + 2HCl  2NaCl

+H2O + CO2

* CaCO3 + 2HCl  CaCl2 +

H2O + CO2

GV nhận xét buổi thực hành , tuyên dương nhóm , cá nhân làm tốt , có ý thức trật tự thực hành

Các nhóm dọn dụng cụ , hố chất , vệ sinh phịng thực hành

4) Dặn doø:

-Xem mới: Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu Trả lời: 1/ Hợp chất hữu có đâu Hợp chất hựu

2/ Có loại hợp chất hữu Điền thông tin cho bảng sau:

Hợp chất hữu

Hiđrô cacbon Dẫn xuất hiđrôcacbon Khái niệm

(20)

Ngày …

CHƯƠNG IV: HIĐRÔ CACBON

NHIÊN LIỆU

Tiết 43 : KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ

HỐ HỌC HỮU CƠ.

I MỤC ÑÍCH :

- HS hiểu hợp chất hữu , hoá học hữu Biết cách phân loại hợp chất hữu

- Rèn kỹ so sánh , phân biệt chất hữu thông thường với chất vô

-GV :Tranh loại thức ăn , hoa hoá chất làm thí nghiệm : bơng ( tự nhiên , nến , nước vôi trong).Dụng cụ : cốc thủy tinh , ống nghiệm , đũa thủy tinh

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

a) GV dùng tranh ảnh để giới thiệu cho HS loại thức ăn , hoa đồ dùng quen thuộc có chứa hợp chất hữu - Yêu cầu HS nhận xét số lượng hợp chất hữu tầm quan trọng đời sống

b) GV làm thí nghiệm SGK - Yêu cầu HS quan sát nước vôi trước tiến hành thí nghiệm nhận xét tượng xảy

1/Tìm hiểu hợp chất hữu a) HS quan sát tranh , rút thành phần có loại thức ăn , hoa đồ dùng quen thuộc

- Biết hợp chất hữu

- Từ HS nhận xét số lượng tầm quan trọng hợp chất hữu đời sống

b) HS quan sát thí nghiệm GV

- HS nhận xét tượng : Nước vôi ban đầu

1/ Khái niệm hợp chất hữu cơ:

Hợp chất hữu hợp chất Cacbon (trừ CO , CO2 ,

H2CO3 , muối cacbonat kim

loại )

Ví dụ: CH4 , CH3Cl , C2H6

2/ Phân loại hợp chất hữu cơ:

(21)

- Từ gợi ý cho HS rút định nghĩa hợp chất hữu

c) GV viết công thức số hiđrôcacbon dẫn xuất hiđrơcacbon thành nhóm - Sau cho HS nhận xét đặc điểm thành phần phân tử chất nhóm - GV bổ sung cần , nêu sở phân loại hợp chất hữu theo thành phần phân tử

* Cho HS làm tập vận dụng: Cho chất có cthh sau : CH4 ,

MgCO3 , NaHCO3 , C2H6 ,

C6H5Br , C2H5ONa ,

CH3COONa , CO2

Xác định chất hợp chất hữu Trong hợp chất hữu , phân biệt hợp chất hiđrôcacbon dẫn xuất hiđrôcacbon

Hoạt động 2: Khái niệm hoá học hữu cơ:

? Thế ngành hoá học hữu

? Nêu ngành sản xuất hoá học thuộc hoá hữu

.Khi bơng cháy nến cháy sinh khí cacbonic làm nước vôi bị đục

- HS nhận thấy hợp chất hữu hợp chất C

- HS rút định nghĩa hợp chất hữu

c) HS quan sát số hợp chất hữu bảng từ cách chia GV , thảo luận đề rút có loại hợp chất hữu : - Hợp chất hiđrôcacbon dẫn xuất hiđrơcacbon

- Từ HS nêu khái niệm loại hợp chất hữu

- HS làm tập vận dụng

2/ Khái niệm hoá học hữu

- HS nghiên cứu thông tin SGK , trả lời khái niệm hợp chất hữu

- HS nêu ngành sản xuất hoá học thuộc hoá hữu như: chế biến dầu mỏ , sản xuất nhựa , chất dẽo , tơ sợi

a) Hiđrô cacbon : hợp chất hữu mà phân tử có ngun tố : Cacbon hiđrơ Ví dụ : CH4 , C2H6 , C3H8

b) Dẫn xuất hiđrôcacbon : hợp chất hữu ơc mà phân tử ngồi C H cịn có ngun tố khác : O , Cl Ví dụ: CH3Cl , C2H5OH

3/ Khái niệm hoá học hữu cơ:

Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu

1/Chọn câu lựa chọn sau:

a) Các hợp chất có tự nhiên hợp chất hữu

(22)

2/ Hướng dẫn HS giải tập : A B hai hợp chất có tỉ khối với H2 14 Đốt cháy A thu

được sản phẩm có CO2 Đốt cháy 1,4g B thu sản phẩm gồm 4.4g CO2 3.6g H2O Xác

định công thức phân tử A, B Hãy cho biết A, B hợp chất hữu hay vô

4) Dặn dò:

-Học Làm taäp :1,2,3,4,5 /SGK- 108

-Xem mới: Cấu tạp phân tử hợp chất hữu Trả lời:

(23)

Ngaøy …

Tiết 44 : CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ.

- HS hiểu hợp chất hữu , nguyên tử liên kết với theo hoá trị , chất hữu có mộ CTCT ứng với trật tự liên kết xác định , nguyên tử cacbon có khả liên kết với nhao tạo thành mạch cacbon

- HS viết CTCT số chất đơn giản , phân biệt chất khác qua CTCT

-GV :quả cầu C , O , H, có lỗ khoan sẵn, nối tượng trung cho hoá trị nguyên tố , ống nhựa để nối nguyên tử lại với

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ:

a) u cầu HS tính hố trị C , H.O hợp chất CO2 , H2O

- Thơng báo hố trị C , H , O hợp chất hữu cơ, cách biễu diễn hóa trị liên kết nguyên tử phân tử hữu

- Sau GV thực mơ hình : biểu diễn liên kết phân tử CH4 , C2H4

- Yêu cầu HS làm theo - Thơng qua việc lắp mơ hình số phân tử , yêu cầu HS rút nhận xét liên kết nguyên tử phân tử * Chú ý HS : nguyên tử phân tử hữu liên kết với theo hoá trị chúng

- Mỗi nét gạch nguyên tử biểu diễn liên kết hai nguyên tử

b) Gọi HS lên viết liên kết

1/ Cấu tạo phân tữ hữu cơ: a) HS tính hố trị nguyên tố hợp chất CO2 ,

H2O: C (IV), O (II), H(I)

- HS nắm phân tử hữu C ln có hố trị IV - HS theo dõi cách biễu diễn hoá trị liên kết nguyên tử phân tử

- Các nhóm lắp mơ hình liên kết phân tử CH4 , C2H4

- Từ HS phát biểu qui tắc liên kết nguyên tử phân tử

- HS viết liên kết nguyên tử phân tử : CH3Cl, C2H6 , C3H8

b) HS nhận xét : C thể liên kết với C tạo thành mạch

1/ Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.:

a) Hoá trị liên kết nguyên tử

- Trong hợp chất hữu C ln có hố trị IV , H.(I), O(II) - Các nguyên tử liên kết với theo hoá trị chúng

- Ví dụ liên kết nguyên tử phân tữ CH4 , CH4O H H C H

H

H H C O H H

a) Maïch cacbon:

(24)

các nguyên tử phân tử: CH3Cl, C2H6 , C3H8

- Ta thấy C liên kết với H O , Cl mà cịn liên kết với tạo thành mạch cacbon

? Có loại mạch cacbon - GV treo tranh vẽ : loại mạch cacbon hướng dẫn HS phân biệt mạch thẳng , mạch nhánh mạch vòng, cách viết dạng thu gọn

- GV yêu cầu HS viết liên kết cac nguyên tử phân tử C2H4 , C3H6 dạng mạch vòng

? Như phân tử viết dạng mạch vòng

- GV gọi HS viết trật tự liên kết phân tử C2H6O

- Gợi ý để HS viết dạng trật tự xếp

- Cho HS quan sát cách xếp phân tử C2H6O

- Từ giải thích khác trật tự liên kết nguyên nhân nhân gây nên khác tính chất chúng

Hoạt động 2 : Công thức cấu tạo:

- GV yêu cầu HS nhắc lại ý nghĩa công thức phân tử - Hướng dẫn HS từ ctpt có cách xếp dẫn đến chất với tính chất khác - GV ý : muốn biết tính chất chất hữu cần phải biết rõ CTCT

? CTCT có ý nghóa

Cacbon

- HS đọc thơng tin SGK , rút có loại mạch cacbon - HS theo dõi trật liên kết nguyên tử phân tử C3H8 , C4H10,,C4H8 để hiểu

đặc điểm loại mạch cacbon

- HS viết trật tự liên kết phân tử C3H6 dạng

mạch vòng

- Từ HS hiểu phân tữ hiđrơcacbon có số ngun tử H gấp đơi số ngun tử C có trật tự xếp dạng mạch vòng

- HS viết trật tự liên kết phân tử C2H6O

- HS viết cách xếp H H

H C C O H H H

H H H C O C H H H

- HS phát biểu qui luật trật tự xếp nguyên tử 2/ HS theo dõi hướng dẫn GV nắm với cách xếp khác , gây nên khác tính chất chúng - Viết trật tự xếp theo hoá trị nguyên tử gọi viết CTCT chất Muốn biết tính chất chất hữu cần phải biết rõ CTCT chất

* Mạch thẳng : C4H10

H H H H

H C C C C H H H H H

* Mạch nhánh : C4H10

H H H H H C C C C H H H H

H C H H Viết gọn :

CH3 – CH2 – CH – CH3

CH3

* Mạchvòng:C3H6

Viết gọn:

c) Trật rự liên kết nguyên tử phân tử

2/Công thức cấu tạo ( CTCT):

CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

H

CH2

(25)

1/Viết CTCT có ứng với cơng thức sau:C3H7Cl , C3H8O, C4H9Br

2/Phân tử hợp chất hữu A có hai nguyên tố Khi đốt cháy 3g chất A thu 5.4g H2O.Xác định

ctpt A , biết khối lượng mol A 30g

4) Dặn dò:

-Học Làm tập :1,2,3,4 /SGK-112 -Xem mới:Mêtan Trả lời:

1/ Trạng thái thiên nhiên Tính chất vật lý mêtan

2/ CTCT mêtan nêu đặc điểm cấu tạo công thức

(26)

Ngày …

Tiết 45 : MÊTAN ( CH4 = 16)

- HS biết CTCT , tính chất vật lý , tính chất hố học mêtan Hiểu liên kết đơn , phản ứng Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng mêtan

- HS viết PTHH phản ứng , phản ứng cháy mêtan

-GV :mơ hình phân tử mêtan, khí mêtan , dung dịch Ca(OH)2 , ống thủy tinh vuốt nhọn , cốc thủy

tinh

1/Viết CTCT phân tử hữu : C4H8 , C5H10 (mạch vòng) , C2H5Br

2/Hãy chọn câu câu sau:

a) Ưùng với cơng thức phân tử có nhiều chất hữu b) Mỗi CTCT biểu diễn nhiều chất hữu

c) Ưùng với công thức phân tử có chất hữu d) Mỗi cơng thức cấu tạo biễu diễn công thức hữu

Hoạt động 1: Tìm hiểu về trạng thái , tính chất vật lý và cấu tạo phân tử mêtan

a) ? Khí mêtan có nhiều đâu - Cho HS quan sát lọ đựng mêtan - Yêu cầu HS rút tính chất vật lý mêtan

b) Gọi HS lên viết CTCT CH4 , CTCT mêtan

? Trình bày đặc điểm cấu tạo CTCT meâtan

* Chú ý HS phân tử mêtan có liên kết đơn C-H

- Chú ý HS liên kết đơn liên kết bền vững - Cho HS quan sát mơ hình phân tử mêtan , yêu cầu HS tháo lắp mô hình phân tử mêtan

1/Trạng thái , tính chất vật lý cấu tạo

a) HS đọc thơng tin SGK từ kiến thức thực tế trình bày trạng thái thiên nhiên mêtan

- Quan sát lọ đựng mêtan , rút tính chất vật lý mêtan b) HS viết CTCT mêtan - Biết đặc điểm liên kết cấu tạo mêtan : phân tử mêtan gồm liên kết đơn C-H bền vững

- HS quan sát mơ hình phân tử mêtan , nhóm tự tháo lắp lại mơ hình

- HS nhắc lại trạng thái thiên nhiên tính chất vất lý

1/ Trạng thái thiên nhiên – Tính chất vật lý :

- Mêtan có nhiều trpng mỏ khí , mỏ dầu ,mỏ than , khí biogaz

- Là chất khí , khơng màu , khơng mùi , nhẹ khơng khí , tan nước

2/Cấu tạo phân tử:

CTCT cuûa meâtan: H H C H

H

(27)

Hoạt động 2:Tính chất hố học :

a) GV biễu diễn thí nghiệm đốt khí mêtan

? Mơ tả lại tượng xảy đốt mêtan , sản phẩm thu

* Chú ý HS :

- Phản ứng cháy mêtan cho tỉ lệ số mol CO2 H2O 1:

- Phản ứng dốt mêtan gọi phản ứng cháy ( phản ứng tỏa nhiệt )

* Chú ý HS hố học mêtan khí oxi với tỉ lệ thể tích PTPƯ hỗn hợp nổ mạnh

- GV giải thích nguyên nhân vụ nổ xảy hầm mỏ than

b) GV treo tranh vẽ : mêtan tác dụng với clo

- Gọi đại diện HS mô tả thí nghiệm

? Khí clo có màu

? Điều kiện để phản ứng xảy

- Nêu tượng xảy viết PTPƯ

- GV hướng dẫn HS viết PTPƯ - Phản ứng mêtan với clo phản ứng

Chú ý HS mêtan có khả hết nguyên tử H

? Thế phản ứng * Chú ý : phản ứng phản ứng đặc trưng cho phân tử có liên kết đơn

Hoạt động 3:ứng dụng của mêtan

- Dựa vào tính chất hố học mêtan trình bày ứng dụng mêtan

- Gọi HS viết PTPƯ điều chế

mêtan

2/ Tính chất hố học :

a) HS quan sát thí nghiệm đốt mêtan

- Mô tả lại tượng : mêtan cháy , xuất giọt nước thành ống nghiệm , rót nước vơi vào ống nghiệm thấy nước vơi bị vẩn đục

- HS trình bày sản phẩm tạo thành đốt cháy khí mêtan: tạo thành khí cacbonic nước - HS viết PTPƯ cháy

b) HS quan sát tranh vẽ ; mêtan phản ứng với clo , mơ tả lại thí nghiệm

- HS quan sát thí nghiệm nhận xét tượng trước sau phản ứng

* HS ý điều kiện để phản ứng xảy đặt hỗn hợp khí ánh sáng

- HS theo dõi hứơng dẫn GV để viết PTPƯ mêtan với clo

HS viết PTPƯ nguyên tử H

- HS đọc tên sản phẩm tạo thành

3/ Ứng dụng mêtan:

- Từ tính chất hố học phản ứng cháy phản ứng HS trình bày ứng dụng mêtan - HS ý PTPƯ điều chế hiđrơ từ khí mêtan

3/ Tính chất hố học

a) Tác dụng với oxi ( phản ứng cháy )

Phản ứng toả nhiều nhiệt PTPƯ :

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

b) Tác dụng với clo ( phản ứng thế)

Mêtan tác dụng với khí clo có ánh sáng:

PTPÖ :

H

Aùnh saùng H C H + Cl – Cl H

H H C Cl + HCl H

Mêtylclorua Viết gọn :

CH4 + Cl2 aùnh saùng CH3Cl + HCl

4/ Ứng dụng:

- Làm nhiên liệu đời sống sản xuất

- Là nguyên liệu để điều chế hiđrơ:

Nhiệt

CH4 + 2H2O CO2 +4H2

Xúc tác

(28)

hiđrô từ mêtan

1/Trong khí sau: CH4, H2, Cl2 , O2

a) Những khí tác dụng với đơi b) Hai khí trộn với hỗn hợp nổ Viết PTPƯ

282

8282828282828282828282828282828282828282828282828282828282828282828282828282828282 8282828282828282828282828282828282828282828282828282828282828282828282828282828282 82828282828

2/Nêu phương pháp hố học dùng để phân biệt khí đựng bình riêng biệt a) Mêtan , hiđrơ , oxi b) Mêtan , cacbonic , hiđrơ

5) Dặn dò:

-Học Làm tập : 2,3,4 /SGK-116 -Xem mới: Êtilen Trả lời:

1/ Tính chất vật lý êtilen

(29)

Ngày …

Tiết 46 : ÊTILEN ( C2H4 =28)

- HS nắm CTCT , tính chất vật lý hố học êtilen Hiểu khái niệm liên kết đơi đặc điểm nó.Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng êtilen phân tử có liên kết đơi

- Biết cách viết PTHH phản ứng cộng , phản ứng trùng hợp , phân biệt êtilen với mêtan phản ứng với dung dịch brôm

-GV :mơ hình phân tử êtilen, trang mơ tả thí nghiệm dẫn êtilen qua dung dịch brơm, lọ êtilen , dung dịch brơm lỗng , ống nghiệm , ống thủy tinh dẫn khí

1/Viết CTCT PTPƯ thể tính chất hố học mêtan

2/Viết PTHH cho hiđrơcacbon có tính chất giống mêtan có công thức phân tử : C3H8

a) C3H8 + Br2 > ( có ánh sáng)

b) C3H8 + O2 >

HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1: Tính chất vật lý và CTCT

a) GV đưa ống nghiệm túi P.E đựng êtilen cho lớp quan sát

- Cho nước vào ống nghiệm đựng khí êtilen

- Gọi HS nhắc lại tính chất vật lý êtilen

b) Gọi HS viết CTCT C2H4 ( theo cách học)

- GV sữa sai giới thiệu cho HS CTCT êtilen - GV giới thiệu CTCT êtilen dựa mơ hình

? Nêu đặc điểm liên kết CTCT êtilen cho biết điểm khác biệt so với mêtan * Chú ý : liên kết đơi C=C gồm

1/ Tính chất vật lý CTCT a) HS quan sát túi đựng êtilen  nhận xét trạng thái , màu sắc êtilen

- HS quan sát thí nghiệm GV  nhận xét tính tan êtilen

- HS nhắc lại tính chất vật lý êtilen

b) HS lên viết CTCT C2H4

- Xác định CTCT êtilen quan sát mơ hình phân tử êtilen Từ rút đặc điểm liên kết CTCT

HS nhận xét điểm khác

1/ Tính chất vật lý :

Là chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nước , nhẹ khơng khí

H H

C C vieát goïn : CH2 = CH2

H H

(30)

một liên kết bền vững liên kết bền dễ bị đứt phản ứng hoá học tạo thành liên kết đơn

Hoạt động 2:Tính chất hố học của êtilen

a) GV biễu diễn thí nghiệm đốt êtilen

- Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm , nhận xét , dự đoán sản phẩm viết PTPƯ cháy ? Rút nhận xét chung đốt hiđrôcacbon khơng khí

b) Cho HS quan sát ống nghiệm đựng dung dịch brơm lỗng - GV biểu diễn thí nghiệm : đưa túi đựng êtilen qua dung dịch brôm

- Hướng dẫn HS ý đến tượng phản ứng , sản phẩm tạo thành

- Sau GV cho HS quan sát tranh vẽ thí nghiệm : cho mêtan qua dung dịch brôm, yêu cầu HS nhận xét so sánh tính chất với êtilen

- Gọi HS đọc tên sản phẩm tạo thành

* Chú ý HS : phản ứng êtilen tác dụng với dung dịch brôm phản ứng cộng Đây phản ứng đặc trưng êtilen phân tử có liên kết đôi - Hướng dẫn HS viết PTPƯ cộng

- Ngồi êtilen cịn tham gia phản ứng cộng với clo , hiđrô - Gọi HS viết PTPƯ :

C2H4 + Cl2 > ( phản ứng

coäng)

- Gọi tên sản phẩm tạo thành c) Phản ứng trùng hợp phản

nhau so với CTCT mêtan: êtilen có liên kết đơn C- H liên kết đơi C=C làm cho tính chất êtilen khác so với mêtan

2/

a) HS nhận xét tượng đốt êtilen , rút sản phẩm viết PTPƯ

* Chú ý tỉ lệ số mol CO2 : H2O

=2:2

- HS nêu nhận xét : hiđrôcacbon cháy tạo CO2 H2O

b) HS nhận xét màu dung dịch Brơm lỗng

- Quan sát thí nghiệm GV , nhận xét tượng xảy - Đại diện nhóm trình bày, viết PTPƯ

- HS đọc tên sản phẩm tạo thành

- So sánh với tính chất mêtan  HS hiểu phản ứng làm màu dung dịch Brơm lỗng phản ứng đặc trung dùng để nhận biết êtilen phân tử có liên kết đơi

- HS viết PTPƯ :

C2H4 + Cl2 > ( phản ứng

cộng)

- Gọi tên sản phẩm tạo thành

3/ Tính chất hố học :

a) Phản ứng cháy với oxi:

C2H4 +O2 2CO2 + 2H2O

b) Phản ứng cộng ( làm mất màu dung dịch brơm lỗng)

tilen tham gia phản ứng cống (làm màu dung dịch brôm) PTPƯ :

H H

C C + Br- Br 

H H H H

Br C C Br H H

Viết gọn:

CH2 = CH2 + Br2 

Br-CH2-CH2-Br

đibrômêtan

c) Phản ứng trùng hợp:

Các phân tử êtilen kết hợp với poli êtilen ( PE)

PTPÖ :

+ CH2 =CH2 + CH2 =CH2 +

CH2 =CH2 +

-CH2 – CH2-CH2 – CH2

-CH2 – CH2 -

viết gọn :

Xúc tác p suất , t0

(31)

ứng quan trọng êtilen , xuất phát từ đặc điểm liên kết đôi

- GV giới thiệu phản ứng trùng hợp

- Yêu cầu HS nắm cách kết hợp phân tử êtilen lại với

- Nhận xét khác thành phần phân tử đặc điểm cấu tạo êtilen với sản phẩm

Hoạt động 3: Ứng dụng

- GV treo sơ đồ ứng dụng êtilen

- Yêu cầu HS trình bày ứng dụng dựa sơ đồ

c)

HS nắm chất phản ứng trùng hớp phản ứng cộng phân tử êtilen liên tiếp

- HS viết PTPƯ trùng hợp êtilen Nhận xét khác thành phần phân tử đặc điểm cấu tạo êtilen với sản phẩm

- HS trình bày tính chất poliêtilen

3/

HS quan sát sơ đồ ứng dụng trình bày

nCH2 =CH2 - (-CH2 – CH2-)n

Là nguyên liệu để điều chế poliêtilen , rượu êtylic , axit axêtic

1/Hãy nêu phương pháp hoá học loại bỏ khí êtilen có lẫn khí mêtan để thu mêtan tinh khiết 2/Điền nội dung vào bảng sau thể tính chất mêtan êtilen:

Số liên kết Phản ứng

cháy Phản ứngthế Phản ứng làmmất màu dung dịch brôm

Phản ứng trùng hợp

Mêtan tilen

5) Dặn dò:

-Học Làm tập :1,4 /SGK-119 -Xem mới:Axêtilen Trả lời:

1/ Tính chất vật lý CTCT axêtilen.Có khác so với êtilen CTCT 2/ Axêtilen có tính chất hố học khác so với mêtan êtilen 3/ Cách điều chế axêtien

(32)

Ngaøy …

Tiết 47 : AXÊTILEN ( C2H2=26)

- HS nắm CTCT , tính chất vật lý , tính chất hố học axêtilen , khái niệm đặc điểm liên kết ba HS củng cố kiến thức chung hiđrôcacbon

- Rèn luyện kỹ viết PTHH phản ứng cộng , bước đầu biết dự đốn tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

-GV :mơ hình phân tử axêtilen , trang vẽ sản phẩm ứng dụng axêtilen , đất đèn , nước , dung dịch brơm , bình cầu , phễu chiết , chậu thủy tinh , ống dẫn khí , bình thu khí

1/Eâtilen tác dụng với dung dịch brơm mêtan khơng phản ứng Viết PTPƯ giải thích 2/Sữa tập 4/119

Hoạt động 1: Tính chất vật lý và cấu tạo phân tử

a) GV giới thiệu mẩu đất đèn - Cho mẩu đất đèn vào chậu nước, dùng ống nghiệm đầy nước úp ngược chậu nước để thu khí axêtilen

-Cho lớp quan sát ống nghiệm đựng axêtilen , yêu cầu nêu tính chất vật lý axêtilen

b) Cho HS so sánh công thức phân tử axêtilen êtilen , từ nêu khác thành phần phân tử hai chất - GV viết CTCT êtilen nêu giả thiết tách nguyên tử cacbon nguyên tử H đặc điểm liên kết phân tử

- GV cho HS quan sát mô hình , viết CTCT axêtilen

- Nêu đặc điểm liên kết

1/Tính chất vật lý cấu tạo phân tử

a) HS quan sát ống nghiệm đựng khí axêtilen , trình bày tính chất vật lý

b)

HS nêu khác thành phần phân tử axêtilen êtilen

- HS nhận thấy :khi ngun tử C có hố trị tự liên kết với tạo liên kết ba

- HS quan sát mơ hình , nêu đặc điểm liên kết ba so sánh với đặc điểm liên kết

1/ Tính chất vật lý:

Là chất khí khơng màu khơng mùi , tan nước

2/Cấu tạp phân tử:

H C C H

Trong CTCT axêtilen có liên kết C C , gồm hai liên kết bền dễ bị đứt phản ứng hoá học

(33)

cấu tạo phân tử axêtilen , so sánh với êtilen

* Chú ý HS : liên kết ba gồm liên kết đơn bền vững hai liên kết bền dễ bị đứt phản ứng hoá học

Hoạt động 2 : Tính chất hố học

a) Gọi đại diện nhóm nhóm lên tiến hành thí nghiệm :

- Nhóm : điều chế thu khí axêtilen từ đất đèn

- Nhóm : dùng nến đốt bọt khí axêtilen

? Nhận xét tượng , sản phẩm tạo thành viết PTPƯ ? Rút nhận xét đốt cháy hiđrơcacbon

b) GV cho dung dịch brơm vào ống nghiệm chứa khí axêtilen

* Chú ý HS : phản ứng axêtilen dung dịch brôm xảy theo nấc

- Yêu cầu HS nhận xét mức độ hoạt động với dung dịch brôm axêtilen so với êtilen * Chú ý : axêtilen tham gia phản ứng cộng với hiđrô với số chất khác

Hoạt động 3: Ứng dụng điều chế

- GV treo sơ đồ ứng dụng axêtilen để HS trình bày - Cho HS quan sát hình vẽ điều chế axêtilen từ đất đèn , mơ tả q trình hoạt động , giải thích vai trị bình đựng dung dịch NaOH

- Yêu cầu HS viết PTPƯ điều chế axêtilen từ đất đèn

êtlien

2/ a)

Đại diện nhóm nhóm lên làm thí nghiệm

- Cả lớp nhận xét tượng : bọt khí axêtilen cháy , sản phẩm CO2 H2O

- HS viết PTPƯ cháy nhớ tỉ lệ mol CO2 H2O = 4:2

- HS rút kết luận : Các hiđrôcacbon cháy tạo thành CO2 H2O

b) HS quan sát thí nghiệm : cho axêtilen qua dung dịch brơm - Thấy tượng : dung dịch brôm từ từ bị nhạt màu màu vàng cam

- HS viết PTPƯ cộng brôm ( theo naác)

- HS nhận thấy khác phản ứng xủa axêtilen êtilen với dung dịch brôm: êtilen làm màu dung dịch brôm nhanh ( có liên kết bền)

3/ HS quan sát sơ đồ trình bày ứng dụng

- HS mơ tả q trình hoạt động thiết bị điều chế axêtilen Nêu vai trò dung dịch NaOH

- Viết PTPƯ điều chế axêtilen từ đất đèn

a) Phản ứng cháy :

PTPÖ :

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

b) Phản ứng cộng ( làm mất màu dung dịch brôm)

- CH CH + Br – Br  Br - CH CH - Br

- Br - CH CH - Br + Br-Br  Br2 - CH CH - Br2

- Làm nhiên liệu đèn xì oxi- axêtilen để hàn cắt kim loại

- Làm nguyên liệu để sản xuất poli vinyl clorua , cao su , axitaxêtic

5/ Điều chế :

Cho canxicacbua ( CaC2) vào nước :

(34)

1/Viết PTPƯ cháy chất sau: CH4, C2H4 , C2H2

Tính tỉ lệ cố mol CO2 số mol H2O sinh trường hợp

2/A hiđrôcacbon mạch hở , phân tử có liên kết ba Khi cho 4g A tác dụng với dung dịch brôm dư thấy lượng brôm tham gia phản ứng 32g xác định ctpt viết CTCT Axit

5) Dặn dò:

-Học Làm tập :1,2,3,4,5 /SGK- 122

(35)

Tiết 48 : KIỂM TRA VIẾT

- HS củng cố kiến thức học phi kim , hớp chất hiđrôcacbon cách có hệ thống - Rèn kỹ vận dụng kiến thức , kỹ giải tập hoá học

-GV :Đề kiểm tra

- HS : kiến thức , dụng cụ khiểm tra

ĐỀ KIỂM TRA ĐÁP ÁN

I.PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ):

Câu 1: R nguyên tố phi kim Hợp chất R với hiđrơ có cơng thức chung RH2 chứa 5.88% H R nguyên tố sau :

a) Cacbon b) Nitô c) Photpho d) Lưu huỳnh

Câu 2: Một q trình sau khơng sinh khí cacbonic:

a) Đốt cháy khí đốt tự nhiên b) Sản xuất vôi sống c) Sản xuất vôi d- Quang hợp xanh

Câu 3:Chọn chất hệ số thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn thành PTPƯ sau:

a) +  FeS b) Fe2O3 +  2Fe + 3CO2

c) C +  2CO d) + 3O2  2CO2 + 2H2O

e) NaHCO3 +  Na2CO3 + H2O

Câu 4: Các phát biểu sau , phát biểu : a) Nhiệt độ sôi êtilen cao nhiệt độ sôi nước b) Eâtilen nặng không khí

c.) tilen chất khí , khơng màu , khơng mùi , tan nước d.) tilen có màu vàng nhạt , tan nước

II.LÝ THUYẾT –BÀI TẬP (7đ):

Câu : Viết CTCT phân tử hữu sau:

C4H10 (mạch thẳng , mạch nhánh) ,C5H10( mạch vòng) , C3H7Cl

Câu 2: Viết PTPƯ thực dãy chuyển đổi hoá học sau: (1) (2) (3) (4)

MnO2 Cl2 FeCl3 NaCl Cl2

Câu 3: Cho 0.56 lit (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 , C2H2 tác dụng hết với dung dịch brôm dư , lượng brôm tham gia phản ứng 5.6g

a) Viết PTHH

b) Tính % thể tích khí hỗn hợp

1/

PHẦN TRẮC NGHIỆM

(3đ):

Câu 1: 0.5đ –chọn d

Câu : 0.5 đ – choïn d

Câu 3: chất hệ số : 0.25đ

a) Fe , S b) 3CO c) CO2 d.) C2H4

Caâu 4: chọn câu c: 0.5đ

2/.LÝ THUYẾT –BÀI TẬP (7ñ)

Câu 2đ: CTCT phân tữ 0.5đ

Câu 2(2đ): PTHH viết :0.5đ

Câu 3:viết PTPƯ : 0.25đ

Tính số mol hỗn hợp khí số mol Br2:0.5đ

(36)

3) Dặn dò:

-Xem mới: Benzen Trả lời:

1/ Tính chất vật lý vàCTCT ben Trong CTCT benzen có khác so với mêtan , êtilen axêtilen

(37)

Ngày …

Tiết 49 : BENZEN (C6H6 =78)

- HS viết CTCT benzen ,nắm tính chất vật lý ứng dụng benzen

- Củng cố kiến thức hiđrôcacbon , viết CTCT chất PTHH , giải tập hoá học hữu

-GV :tranh vẽ mơ tả thí nghiệm benzen với brơm, lọ đựng benzen , dầu ăn , dung dịch brôm , nước

Hoạt động 1: Tính chất vật lý và CTCT

a) GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng benzen

- Tiếp tục GV rót benzen vào ống nghiệm chứa nước , vào ống nghiệm dầu ăn

- Yêu cầu nhóm rút tính chất vật lý benzen

b) GV giới thiệu CTCT benzen

? Nhận xét đặc điểm liên kết CTCT benzen.Có khác so với mêtan , êtilen axêtilen

* Chú ý HS : CTCT benzen gồm liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn tạo thành vòng benzen bền vững .Nhờ benzen vừa tham gia phản ứng vừa tham gia phản ứng cộng

? Dựa vào CTCT benzen dự đốn tính chất hố học benzen

1/Tính chất vật lý CTCT - HS quan sát ống nghiệm đựng benzen thí nghiệm GV

- Đại diện nhóm trình bày tính chất vật lý benzen

- HS viết CTCT benzen , thảo luận nhóm đặc điểm CTCT benzen , so sánh với mêtan êtilen

- HS dự đốn tính chất hoá học benzen : vừa tham gia phản ứng phản ứng cộng , đốt cháy oxi có sinh khí cacbonic

1/ Tính chất vật lý:

- Benzen chất lỏng , không màu , không tan nước , nhẹ nước , hoà tan nhiều chất hữu

- Benzen độc

CTCT benzen:

Hoặc ,,,,

a) Benzen dễ cháy tạo khí

(38)

a) GV rót benzen đĩa đốt

- Yêu cầu HS nhận xét tượng , nêu tên sản phẩm tạo thành viết PTPƯ

* Chú ý HS : phản ứng đốt cháy benzen có sinh nhiều muội than

b) GV treo tranh vẽ : phản ứng benzen với brôm - Yêu cầu HS mơ tả thí nghiệm nêu kết

- GV hướng dẫn HS viết PTPƯ dạng CTCT để HS dễ thấy nguyên tử H thay nguyên tử Br

* Chú ý HS : benzen không làm màu brôm êtilen mà dung dịch khơng màu brôm- benzen tạo thành c) GV: benzen không tham gia phản ứng cộng với dung dịch brơm tham gia phản ứng cộng với H2 , Cl2 với

nhiệt độ chất xúc tác thích hợp

- Nhấn mạnh : benzen vừa tham gia phản ứng rhế ( tương tự mêtan) vừa tham gia phản ứng cộng ( tương tự êtilen) cấu tạo vòng đặc biệt phân tử benzen phản ứng cộng khó

? Benzen có ứng dụng cơng nghiệp hố học

nước

a) HS quan sát thí nghiệm đốt cháy benzen , nhận xét tượng : có sinh nhiều muội than

- HS viết PTPƯ cháy

b) HS quan sát tranh vẽ thí nghiệm Các nhóm thảo luận mơ tả lại thí nghiệm nhận xét tượng

- Xuất dung dịch khơng màu( brơm benzen) có khí HBr bay

- HS viết PTPƯ dạng cấu tạo dạng thu gọn

- HS ý vai trò chất xúc tác

c) HS viết PTPƯ cộng benzen với H2 , Cl2

* HS ý : benzen khó tham gia phản ứng cộng so với êtilen axêtilen

- HS trình bày ứng dụng benzen

cacbonic , nước sinh nhiều muội than

b) Benzen tham gia phản ứng với brôm:

+ Br2

Fe to

+ HBr

Fe

C6H6 + Br2 C6H5Br +

HBr

t0 c) Phản ứng cộng: Ni

C6H6 + 3H2 C6H12

t0

xiclohexa n

4/ Ứng dụng : SGK

1/Cấu tạo đặc biệt phân tử benzen là:

a) Phân tử có vịng cạnh chứa liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn b) Phân tử có liên kết đơi

c) Phân tử có vịng cạnh chứa liên kết đơi liên kết đơn d.)Phân tử có vịng cạnh

(39)

Từ kết giải thích benzen cháy khơng khí lại sinh nhiều muội than

4) Dặn dò:

-Học Làm tập :2,3,4 /SGK-125

-Xem mới:dầu mỏ khí thiên nhiên Trả lời: 1/ Tính chất , trạng thái , cách khai thác dầu mỏ 2/ Phương pháp chế biến dầu mỏ

(40)

Ngày …

Tiết 50: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

- HS nắm tính chất vật lý , trạng thái tự nhiên , thành phần , cách khai thác , chế biến ứng dụng dầu mỏ , khí thiên nhiên Hiểu phương pháp crackinh để chế biến dầu mỏ

- Biết cách bảo quản phòng tránh cháy nổ , ô nhiễm môi trường sử dụng dầu khí

-GV : mẫu dầu mỏ ,tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ

1/Sữa tập 3/SGK -125

2/Viết CTCT benzen Giải thích benzen dễ tham gia phản ứng , khó tham gia phản ứng cộng Viết PTPƯ chứng minh

Hoạt động 1: Tìm hiểu dầu mỏ:

a) Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ, nêu nhận xét tính chất vật lý dầu mỏ

? Dầu mỏ có đâu

* Chú ý HS : dầu mỏ hỗn hợp nhiều hiđrôcacbon

b) GV treo tranh vẽ : mỏ dầu cách khai thác

- u cầu nhóm trình bày lớp có túi dầu thảo luận để trình bày cách khai thác dầu mỏ

? Tại lúc đầu khai thác dầu dầu tự phun lên

c) GV treo tranh : sơ đồ chưng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm

- GV giảng phương phapù

1/Tìm hiểu dầu mỏ: a)

HS quan sát mẫu dầu mỏ, nhóm trình bày tính chất vật lý dầu mỏ

b) Đại diện nhóm trình bày trạng thái thiên nhiên dầu mỏ

- HS quan sát tranh vẽ : mỏ dầu cách khai thác dầu

- Đại diện nhóm nêu lớp mỏ dầu vá cách khai thác mỏ dầu

c) HS quan sát sơ đồ từ tranh vẽ , trình bày lại sản phẩm chế biến từ dầu mỏ ứng dụng sơ đồ chữ

1/ Daàu mỏ;

a) Tính chất vật lý:

Dầu mỏ chất lỏnh , màu nâu đen , không tan nước nhẹ nước

b) Trạng thái tự nhiên thành phần dầu mỏ:

Dầu mỏ sâu lòng đất , tạo thành mỏ dầu

Bằng cách khoan thànhnhững giếng dầu để lấy dầu từ mỏ lên

c) Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ:

(41)

crackinh ( bẽ gãy mạch cacbon) ? Tại nhiệt độ sôi sản phẩm chế biến từ dầu mỏ lại khác

Hoạt động 2:Khí thiên nhiên

? Khí thiên nhiên có đâu ? Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên

? Phân biệt khí mỏ dầu khí thiên nhiên

- Cho HS đọc phần thơng tin SGK để tìm hiểu dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam - Cho HS quan sát số tranh giàn khoan , cơng nghiệp dầu khí Việt Nam

- HS so sánh nhiệt độ sôi số sản phẩm thu chưng cất dầu mỏ

- HS nắm phương pháp crackinh dầu mỏ nhằm thu lượng xăng lớn

2/ Khí thiên nhiên

- HS nêu trạng thái khí thiên nhiên , thành phần khí thiên nhiên , Ứng dụng khí thiên nhiên

- HS quan sát hình 4.18 /SGK -127 để so sánh thành phần khí thiên nhiên khí mỏ dầu - HS tự nghiên cứu thơng tin SGK để nắm tình hình dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

- Crakinh dầu mỏ để tăng thêm lượng xăng

2/ Khí thiên nhiên:

Có mỏ khí , thành phần chủ yếu khí mêtan(95%)

3/ Dầu mỏ khí thiên nhiên ở Việt Nam:

1/Chọn câu câu sau:

a) Dầu mỏ đơn chất d.) Dầu mỏ sôi nhiệt độ xác định b) Dầu mỏ hợp chất phức tạp e) Dầu mỏ sôi nhửng nhiệt độ khác c) Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều hiđrôcacbon

2/Nêu biện pháp xử lý môi trường trường hợp sau:

a) Tàu chở dầu gặp cố dầu tràn biển b) Dầu mỏ ngấm vào cát ven biển

5) Dặn dò:

-Học Làm tập : 2,3,4 /SGK-129 -Xem mới: Nhiên liệu Trả lời: 1/ Nhiên liêu gì?

(42)

Ngày …

Tiết 51: NHIÊN LIỆU

- HS nắm nhiên liệu chất cháy , cháy toả nhiệt phát sáng Nắm cách phân loại nhiên liệu , đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Biết cách sử dụng hiệu nhiên liệu

-GV :tranh vẽ loại nhiên liệu , biểu đồ hàm lượng cacbon than - HS :vở ghi , SGK ,vở soạn

1/Sữa tập 4/129

2/Điền từ thích hợp vào chỗ trống câu sau: a) Người ta chưng cất dầu mỏ để thu

b) Để thu thêm xăng người ta tiến hành dầu nặng c) Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên

d.) Khí mỏ dầu có gần khí thiên nhieân

Hoạt động 1: Nhiên liệu

- GV nêu số nhiên liệu sử dụng hàng ngày

- Cho HS nhận xét để rút đặc điểm chung nhiên liệu ? Vậy dùng điện để thắp sáng , đun nóng điện có phải dạng nhiên liệu không * Lưu ý : điện dạng lượng phát sáng toả nhiệt khơng phải loại nhiên liệu

Hoạt động 2 :Phân loại nhiên liệu:

- GV : dựa vào trạng thái , người ta phân loại nhiên liệu

- GV cho HS phân loại số nhiên liệu thông thường như: than , gỗ , xăng , dầu hỏa , khí thiên nhiên , khí than

1/Nhiên liệu:

- HS nắm số nhiên liệu sử dụng hàng ngày rút đặc điểm chung nhiên liệu * HS ý điện dạng nhiên liệu mà dạng lượng

2/ Phân loại nhiên liệu:

- HS chia thành nhóm: + Than , gỗ

+ Xăng , dầu hỏa

+ Khí thiên nhiên , khí than

1/Nhiên liệu:

Nhiên liệu chất cháy , cháy có toả nhiệt phát sáng

2/Các loại nhiên lịêu:

a) Nhiên liệu rắn:

(43)

- Cho nhóm trình bày loại nhiên liệu theo bảng:

Rắn Lỏng Khí Thành

phần Ưùng dụng N.suất toả to T.độn g đến mtr

- GV sử dụng biểu đồ vẽ sẵn loại nhiên liệu để HS nhận xét , so sánh

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu đạt hiệu

- Cho HS giải thích số tượng :

+ Khi quạt gió vào bếp củi vừa bị tắt , lửa bùng cháy

+ Khi quạt vào nến cháy nến taét

- Trong viên than tổ ong người ta lại đục lỗ tròn nhỏ

+ Khi vận bấc đèn lên cao sinh nhiều muội than - Yêu cầu HS rút kết luận ? Làm để sử dụng nhiên liệu đạt hiệu

? Trong ba loại nhiên liệu loại nhiên liệu dễ sử dụng Giải thích?

- Các nhóm thảo luận điền thông tin loại nhiên liệu vào bảng

- Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung dựa vào biểu đồ

- HS tóm tắt lại lại nhiên nhiên liệu

3/ Sử dụng nhiên liệu:

- HS thảo luận để giải thích tượng

- HS trình bày cách sử dụng nhiên liệu đạt hiệu

* Chú ý: phải làm cho nhiên liệu cháy hoàn toàn đồng thời tận dụng nhiệt lượng q trình cháy tạo

trong than cao - Goã

b) Nhiên liệu lỏng:gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ rượu

c) Nhiên liệu khí:khí thiên nhiên , khí mỏ dầu , khí lò cốc , khí lò cao khí than

3/ Cách sử dụng nhiên liệu:

- Cung cấp đủ khơng khí oxi cho cháy

- Tăng diện tích tiếp xúx nhiên liệu với khơng khí oxi

- Điều chỉnh lượng nhiên liệu cho phù hợp để trì cháy

1/Để sử dụng nhiên liệu đạt hiệu cần sử dụng khơng khí khí oxi:

a) Vừa đủ b)Thiếu c) Dư

2/Đèn đất loại đèn dùng nhiên liệu C2H2 để thắp sáng Để lửa cháy sáng có muội

than , người ta khoan vài lổ nhỏ sát đầu ống nơi có khí cháy Hãy giải thích tác dụng lỗ

5) Dặn dò:

-Học Làm tập : 2,3,4 /SGK-132

(44)

Tiết 52 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV

- HS củng cố kiến thức học hiđrôcacbon , hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrơcacbon

- Củng cố tập nhận biết , xác định công thức hợp chất hữu

-GV :kiến thức , tập luyện tập - HS :vở ghi , SGK ,vở soạn

Hoạt động 1:Oân tập kiến thức về hiđrô cacbon

- GV phát phiếu học tập có kẻ sẵn bảng cho nhóm :

Mêtan tilen Axêtile n

Benzen CTC

T Đ đ c.tạo PƯ đặc trưng ng dụng

- GV nhận xét để khắc sâu kiến thức

Hoạt động 2: Giải tập Bài tập 1/133: Viết CTCT đầy đủ thu gọn chất hữu có công thức phân tử sau: C3H8 , C3H6 , C3H4

Chú ý HS : cơng thức C3H6 có CTCT

dạng mạch thằng ( có liên kết đôi ) dạng mạch vòng

GV nhận xét để HS xác định CTCT

1/Oân tập kiến thức hợp chất hữu

- Caùc nhóm thảo luận , điền thông tin vào bảng

- Đại diện nhóm trình bày Các nhóm nhận xét bổ sung để hồn chỉnh kiến thức

2/ Làm tập :

Bài tập 1:

- HS nhớ lại qui tắc đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

- Đại diện nhóm lên viết CTCT

* HS ý : C3H6 có CTCT

dạng mạch thằng ( có liên kết đôi ) dạng mạch vòng

C3H4 có liên kết ba

1/Oân tập kiến thức:

2/Giaûi số tập :

Bài tập 1:Viết CTCT C3H8 :

H H H viết gọn H – C – C – C – H

H H H CH3 – CH2 – CH3

C3H6:

H viết gọn H – C C – C – H

H H H CH2 = CH – CH3

CH2

(45)

Bài tập 2/133: Có bình đựng chất khí: CH4 , C2H4 Trình

bày phương pháp hố học nhận biết chất khí

- Gợi ý HS : dùng phản ứng đặc trưng để phân biệt chất

- Hướng dẫn HS trình bày tập nhận biết bảng

Bài tập : Đốt cháy 3g chất hữu A thu 8.8g khí CO2 5.4g

H2O

a) Trong phân tử hữu A có nguyên tố nào?

b) Biết PTK A <40 Tìm CTPT cuûa A

c) Viết CTCT A Viết PTHH A với khí clo có ánh sáng

- Hướng dẫn HS phương pháp giải tập tìm CTPT hợp chất hữu

- Để xác định nguyên tố có phân tử hữu (khi cho khối lượng A)

- Tính số mol CO2 , số mol H2O

- Tính mC = n CO2 *12

mH = 2* nH2O *1

- Đốt cháy A CO2 +H2O



A có C, H, O - Muốn biết có nguyên tố O: - Tính mO = mA –(mC +mH)

- Từ xác định ngun tố A

- Đặt CTHH đơn giản A: (CxHyOz)n

- Tìm tỉ lệ x:y:z=

12.x mC = y mH= 16.z mO

- Từ dựa vào PTK xác định

Bài taäp 2:

HS nhận thấy :

- CH4 : tham gia phản ứng

thế ( dấu hiệu rõ ràng , phản ứng thực khó khăn )

- C2H4 : phản ứng đặc trưng

là làm màu dung dịch brôm

- Từ HS dùng dung dịch brơm nhận biết C2H4

- Chất lại CH4

- Đại diện nhóm trình bày - HS khác lên làm thí nghiệm kiểm chứng

Bài tập 3:

- Các nhóm thảo luận để tính tốn , giải tập xác định CTPT A

- HS xác định A chứa C, H

- Đại diện nhóm lên trình bày giải

C3H4:

H viết gọn C C – C – H

H H CH = C – CH3

Baøi taäp 3:

nCO2 = 448 8=0 mol

nH2O = 185 4=0 mol

mC= 0.2* 12 =2.4g mH = 0.3 *2=0.6g mO= –(2.4+0.6) =0g

Trong CTPT A có nguyên tố C, H

Đặt công thức đơn giản A : (CxHy)n

x:y= 12.mCx= y

mH



x:y= 12.2 4x= y

0



x:y =1:3



CTPT cuûa A : (CH3)n

vì PTK A < 40



(46)

CTPT cuûa A

3) Dặn dò:

-Xem : Thực hành – Tính chất hoá học Cacbon Chuẩn bị tường trình: Tên thí nghiệm Dụng cụ hố

chất

Cách tiến hành Hiện tượng Kết ( viết PTHH )

(47)

Ngaøy …

Tiết 53: THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA

HIĐRÔCACBON

- HS củng cố kiến thức hiđrôcacbon thông qua thực hành thí nghiệm

- Rèn luyện kỹ thực hành hoá học Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập , thực hành hoá học

-GV :chuẩn bị nhóm dụng cụ hố chất thí nghiệm Mỗi gồm:ống nghiệm có nhánh , ống nghiệm , nút cao su có ống nhỏ giọt , giá thí nghiệm , đèn cồn ,chậu thủy tinh , đất đèn , dung dịch brôm , nước cất

Hoạt động 1: Thí nghiệm : Điều chế axêtilen

- Hướng dẫn nhóm lắp dụng cụ hình vẽ

- u cầu nhóm tiến hành thí nghiệm , ghi kết vào tường trình

* Chú ý HS : mẩu đất đèn lấy nhỏ ( hạt ngơ), Sau nhỏ giọt nước từ ống nhỏ giọt vào ống nghiệm

Hoạt động 2 :Thí nghiệm : Tính chất axêtilen

- Hướng dẫn nhóm lắp dụng cụ hình vẽ

- Quan sát tượng xảy , ghi kết

- Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm đốt axêtilen : trước đốt cháy axêtilen phải cho phản ứng đất đèn nước xảy

1/Thí nghiệm 1:

- Các nhóm quan sát hình vẽ dụng cụ thí nghiệm GV , tự lắp dụng cụ thí nghiệm - Đại diện nhóm trình bày dụng cụ hố chất cần thiết

- Các nhóm tiến hành thí nghiệm , nhận xét tượng vào phiếu học tập

2/ Thí nghiệm 2:

- Các nhóm quan sát hình vẽ dụng cụ thí nghiệm GV , tự lắp dụng cụ thí nghiệm - Đại diện nhóm trình bày dụng cụ hố chất cần thiết

- Các nhóm tiến hành thí nghiệm , nhận xét tượng vào phiếu học tập

- HS ý thao tác thí nghiệm hi thu khí axêtilen : úp ngược ống nghiệm đầy nước vào chậu

1/ Thí nghiệm 1:Điều chế axêtilen

- Dụng cụ hố chất : - Cách tiến hành: SGK

- Hiện tượng :có khí thoát đẩy nước khỏi ống nghiệm - PTPƯ :

CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2

2/ Thí nghiệm 2:Tính chất của axêtilen

- Dụng cụ hoá chất :

a)Tác dụng với dung dịch brôm: - Cách tiến hành : SGK

- Hiện tượng : màu da cam dung dịch nhạt dần

- PTPÖ :

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

b)Tác dụng với oxi: - Cách tiến hành :SGK

(48)

ra khoảng vài giây để axêtilen xảy đẩy hết phần khơng khí có ống nghiệm tránh tượng nổ đốt

Hoạt động 3:Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý benzen

- Yêu cầu HS nêu dụng cụ hoá chất cần thiết cho thựcc hành

- Hướng dẫn nhóm thực hành thí nghiệm

- Từ nhận xét tính chất vật lý benzen

* Chú ý HS : benzen , brơm độc , thí nghiệm phải cẩn thận

nước Luồn đầu ống dẫn thuỷ tinh vào miệng ống nghiệm chứa nước , axêtilen đẩy nước ống nghiệm , ống nghiệm đầy khí lấy ống nghiệm , dùng nút cao su đậy miệng ống nghiệm lại

3/ Thí nghiệm 3:

- HS tiến hành thí nghiệm tìm hiểu tính chất hố học benzen

- HS nhận xét tượng : + Benzen chất lỏng không màu , nhẹ nước , không tan nước , lên ống nghiệm

+ Cho dung dịch brơm lỗng vào , benzen hồ tan brơm thành dung dịch màu vàng nâu lên , chứng tỏ benzen dễ hoà tan brôm

ngọn lửa màu xanh - PTPƯ :

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

3/ Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý benzen

- Dụng cụ hố chất thí nghiệm

- Cách tiến hành : SGK - Hiện tượng :

+ Benzen chất lỏng không màu , nhẹ nước , không tan nước , lên ống nghiệm

+ Cho dung dịch brơm lỗng vào , benzen hồ tan brơm thành dung dịch màu vàng nâu lên , chứng tỏ benzen dễ hồ tan brơm

GV nhận xét buổi thực hành , yêu cầu nhóm thụ dọn dụng cụ hố chất thí nghiệm , dọn vệ sinh phịng thí nghiệm

4) Dặn dò:

-Xem mới:Rượu êtylic Trả lời:

1/ Tính chất vật lý CTCT rượu êtylic

(49)

Ngày …

CHƯƠNG V : DẪN XUẤT CỦA HĐRÔCACBON -DẪN XUẤT CỦA HĐRÔCACBON

-POLIME

POLIME

Tiết 54 : RƯỢU ETYLIC (C2H5OH=46)

I MUÏC ĐÍCH :

- HS nắm cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo, tính chất lí học, tính chất hoá học ứng

dụng rượu etilic (etanol)

- Biết nhóm –OH nhóm nguyên tử gây tính chất hố học đặc trưng rượi - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

- GV : giáo án , SGK , mơ hình phân tử rượu etylic, rượu etylic, natri, nước, iot, ống nghiệm,

chén sứ loại nhỏ, diêm bật lửa

- HS : SGK , dụng cụ học tập

HOẠT ĐỘNG GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1: Tính chất vật lí

*GV cho hs quan sát rượu etilic, sau tiến hành thí nghiệm hồ tan rượu vào nước yêu cầu hs nhận xét

*GV nhận xét, bổ sung (Nếu có điều kiện tiến hành thí nghiệm hồ tan iot rượu)

*Liên hệ thực tế:Khi em mua rượu ta quan sát chai rượu có ghi 30 –35o điều có ý nghĩa

gì?

*Độ rượu gì?

Hoạt động : Cấu tạo phân tử

*GV cho hs lắp mơ hình phân tử rượu etylic, thảo luận nhóm rút nhận xét đặc điểm cấu tạo, viết công thức phân tử

* GV lưu ý cho hs:Sự có mặt nhóm –OH đặc điểm

1/ Tính chất vật lí:

*HS quan sát rượu eitlic, theo dõi thí nghiệm rút tính chất vật lí rượu etilic

*HS khác nhận xét, bổ sung

*Những kí hiệu trai rượu 30 – 35o nhằm cho biết đó

là độ rượu

- HS trình bày khái niệm độ rượu

2/ Cấu tạo phân tử :

*HS lắp ráp mơ hình phân tử, thảo luận nhóm trả lời:Trong phân tử rượu etylic có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà

1/ Tính chất vật lí

-Là chất lỏng, không màu, sôi 78,3oC , nhẹ hơn

nước, tan vơ hạn nước, hồ tan nhiều chất iot, benzen…… -Độ rượu số ml rượu etylic có 100 ml hỗn hợp rượu với nước

2)Cấu tạo phân tử:

H H

H C C O H H H

(50)

ngun tử hiđrơ nhóm –OH rượu khác với ngun tử hiđrơ cịn lại phân tử

*GV gọi đại diện nhóm trả lời *Nhận xét, bổ sung

Hoạt động : Tính chất hố học

a.Rượu có cháy khơng? *GV làm thí nghiệm đốt cháy rượu yêu cầu hs quan sát, nhận xét

*Gọi đại diện nhận xét Sau gv yêu cầu hs lên bảng viết ptpư xảy

b.Rượu etylic có phản ứng với natri khơng

*GV tiến hành thí nghiệm phản ứng rượu natri Yêu cầu HS quan sát, nhận xét Viết PTPƯ

*Sau GV đặt câu hỏi:

?Nguyên tử natri thay nguyên tử hiđrô phân tử rượu etylic

*Gọi HS trả lời, GV nhận xét, bổ sung: Khối lượng riêng natri lớn rượu nên cho vào rượu natri chìm xuống, sau lên gần mặt thống, phản ứng nhiệt toả làm cho natri giản nở, mặt khác bọt khí bám xung quanh miếng natri có tác dụng làm cho Na lên

Hoạt động : Ứng dụng điều chế

a.Ứng dụng

*GV dùng tranh vẽ sẳn sơ đồ ứng dụng rượu etylic cho HS quan trả lời câu hỏi sau:

?Rượu etylic ứng dụng để làm

*GV bổ sung số phản ứng điều chế sản phẩm từ rượu etylic

liên kết với ngun tử O tạo nhóm –OH Chính nhóm –OH làm cho rượu có tính đặc trưng

a.Rượu có cháy khơng?

*HS quan sát thí nghiệm, đại diện nhận xét: Rượu etylic cháy với lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt - PTHH:

C2H6O + 3O2 to 2CO2 + 3H2O

b.Rượu etylic có phản ứng với natri khơng

*HS quan sát thí nghiệm nhận xét: Có bọt khí ra, mẫu Na tan dần *PTHH:

2CH3- CH3- OH + Na

2CH3-CH2-ONa + H2

(Natrietylat) HS trả lời câu hỏi

4.Ứng dụng điều chế a.Ứng dụng

*HS quan sát tranh vẽ nêu ứng dụng rượu etylic

*HS khác nhận xét, bổ sung

3)Tính chất hố học:

a.Rượu có cháy khơng?

*Rượu etylic cháy với lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt

*PTHH:

C2H6O + 3O2 to 2CO2

+ 3H2O

b.Rượu etylic có phản ứng với natri không

Rượu etylic tác dụng với natri, giải phóng khí H2

*PTHH:

2CH3- CH3- OH + Na

2CH3-CH2-ONa + H2

(Natri etylat)

4.Ứng dụng điều chế

a.Ứng dụng

(51)

+Điều chế axit axetic: 2CH3CH2OH + O2 men giaám

CH3COOH + H2O

b.Điều chế

?Trong thực tế em thấy rượu uống điều chế *GV nêu phương pháp điều chế rượu etylic từ tinh bột đường phương pháp điều chế rượu etylic công nghiệp từ C2H4

b.Điều chế

*Trả lời:Trong thực tế em thấy rượu uống điều chế từ tinh bột (ngô Gạo, khoai…)

b.Điều chế - Từ tinh bột:

Tinh bột đường

Lên men Rượu etylic

- Từ etilen:

C2H4+ H2O axit C2H5OH

3) Kiểm tra – Đánh giá :

1/ Các tính chất sau tính chất rượu:

a) Phản ứng với brôm b) Phản ứng với clo c) Phản ứng với kali 2/ Hướng dẫn HS giải tập /SGK

4) Dặn dò :

Học , làm taäp : 2,3,4 /SGK – 139

Xem : Axitaxetic Chuẩn bị câu hỏi : 1/ Tính chất vật lí axit axetic?

(52)

Ngày …

Tiết 55: AXITAXETIC( CH3COOH=60)

- HS Nắm tính chất vật lí axitaxetic

- Viết cơng thức cấu tạo axitaxetic biết nhóm –COOH nhóm nguyên tử gây tính axit

- GV : Mơ hình phân tử axit axetic, axit axetic, nước, ống nghiệm - HS : soạn , dụng cụ học tập

1) Oån định lớp : 2) Kiểm tra cũ:

1.Giải tập sgk 139 Giải tập sgk 139

HOẠT ĐỘNG GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG HỌC SINH NỘI DUNG BAØI HỌC

Hoạt động 1: Tính chất vật lí

*GV gọi HS lên bảng tiến hành thí nghiệm hồ tan axitaxetic vào nước Yêu cầu HS khác theo dõi nhận xét

*GV nhận xét bổ sung: Để thấy vị chua GV liên hệ giấm ăn cho HS biết dung dịch axit axetic (Khơng cho HS nếm) *Từ trình quan sát GV yêu cầu HS rút tính chất vật lí axit axetic

Hoạt động : Cấu tạo phân tử

*GV hướng dẫn HS lắp mơ hình phân tử axit axetic, nhận xét đặc điểm công thức cấu tạo

*GV đặt câu hỏi:So sánh giống khác rượu etylic axiaxetic

*GV goïi HS lên bảng viết công

1 Tính chất vật lí

- HS làm thí nghiệm hồ tan axit axetic vào nước Nhận xét

- HS rút tính chất vật lí axit axetic: Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

2/ Cấu tạo phân tử

*HS lắp mô hình phân tử theo hướng dẫn gv Nhận xét đặc điểm công thức cấu tạo:Trong phân tử axit, nhóm –OH liên kết với nhóm C = Otạo thành nhóm

-COOH Chính nhóm làm cho phân tử có tính axit

*Giống nhau: có nhóm –OH *Khác nhau:axit axetic có nhóm –OH liên kết với nhóm C = O tạo thành nhóm -COOH.Chính nhóm làm cho phân tử có tính axit

*CTCT:

H O

1/

Tính chất vật lí

Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

2/ Cấu tạo phân tử

H O H C C

H OH Viết gọn:

CH3 – COOH

(53)

thức cấu tạo

*GV nhận xét H C C

H OH

coù tính axit

Hoạt động 2: Tính chất hố học

1.Axit axetic có tính chất axit không?

*GV u cầu nhóm làm thí nghiệm SGK để chứng minh axitaxetic có tính chất axit khơng?

*GV nhắc nhở nhóm làm thí nghiệm đến đâu ghi kết vào phiếu học tập đến Lưu ý đến phản ứng axit axetic *Sau gọi đại diện nhóm trình bày kết thí nghiệm Các nhóm khác theo dõi bổ sung *GV u cầu nhóm rút tính chất axit axetic viết PTPƯ minh hoạ

*GV nhận xét, bổ sung

2.Axit axetic có tác dụng với rượu etylic không?

*GV biểu diễn thí nghiệm axitaxetic có tác dụng với rượu etylic cho HS quan sát Sau đó, yêu cầu HS nhận xét nêu tượng xảy

*GV hỏi:? Etyl axetat có tính chất

*Yêu cầu HS lên bảng viết PTPƯ

*GV bổ sung:Sản phẩm phản ứng axit rượu gọi este

1/ Tính chất hố học

1.Axitaxetic có tính chất axit không?

*HS làm thí nghiệm theo yêu cầu SGK để chứng minh axitaxetic có tính chất axit:Tác dụng với quỳ tím đỏ, tác dụng kim loại giải phóng H2, với bazơ

tạo muối nước……Tuy nhiên, axit axetic axit yếu

*PTPÖ

1/ CH3COOH + NaOH CH3COONa

+ H2O

2/ 2CH3COOH + Na2CO3

2CH3COONa + H2O + CO2

3/ 2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn

+ H2

2.Axitaxetic có tác dụng với rượu etylic không

*HS quan sát thí nghiệm, sau đại diện nhóm nhận xét:Trong ống B có chất lỏng khơng màu, mùi thơm, khơng tan nước, mặt nước

*PTPƯ

CH3-C-OH + HO-CH2-CH3

O

H2SO4 ññ CH3-C-O-CH2-CH3

O (Etyaxetat) + H2O

*Phản ứng axit rượu tạo

1/

Tính chất hố học:

a.Axitaxetic có tính chất axit không?

*Axitaxetic có đầy đủ tính chất axit Tuy nhiên, axitaxetic axit yếu

*PTPÖ

1/ CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

2/ 2CH3COOH + Na2CO3

à 2CH3COONa + H2O +

CO2

3/ 2CH3COOH + Zn

(CH3COO)2Zn + H2

b.Axitaxetic có tác dụng với rượu etylic khơng :

CH3-C-OH+ HO-CH2-CH3

O

H2SO4 ññ

CH3-C-O-CH2-CH3 +H2O

O

(Etyaxetat)

(54)

Từ yêu cầu HS rút phản ứng este hoá

Hoạt động : Ứng dụng điều chế

a.Ứng dụng

?Axitaxetic ứng dụng để làm gì

b.Điều chế

?Axitaxetic điều chế cách

este nước gọi phản ứng este hoá Ứng dụng điều chế

a.Ứng dụng

*Điều chế phẩm nhuộm, dược phẩm, chất dẻo, tơ nhân tạo, thuốc diệt trùng……

*Dung dịch axitaxetic 5% dùng làm giấm ăn

b.Điều chế

+Trong công nghiệp:

HS nắm phương pháp điều chế axit axêtic

a.Ứng dụng

*Điều chế phẩm nhuộm, dược phẩm, chất dẻo, tơ nhân tạo, thuốc diệt trùng……

*Dung dịch axitaxetic

5% dùng làm giấm ăn

b.Điều chế

+Trong công nghiệp: Xúc tác 2C4H10 + 5O2

Nhiệt độ 4CH3COOH + H2O

+Từ rượu etylic CH3-CH2-OH + O2 men giấm CH3-COOH +

H2O

4) Kiểm tra – Đánh giá :

1/Giải tập SGK 143

2/Hướng dẫn HS giải tập SGK / 143

5) Dặn dò :

- Học Làm tập : ,6, 7, / SGK -143

(55)

Ngaøy …

Tiết 56: MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN,

RƯỢU ETYLIC VÀ AXITAXETIC

- Nắm mối liên hệ hiđrôcacbon, rượu, axit este với chất cụ thể etilen, rượu etylic, axitaxetic etylaxetat

- Viết PTHH theo sơ đồ chuyển đổi chất

GV : Giaùo aùn, SGK

HS : soạn , dụng cụ học tập

1) Oån định lớp : 2) Kiểm tra cũ:

1/ Nêu tính chất hố học axitaxetic? Viết PTPƯ minh hoạ? 2/Axitaxetic ứng dụng nào? Nêu cách điều chế?

Hoạt động 1: Sơ đồ liên hệ giữa etilen, rượu etylic axitaxetic

*GV vẽ sơ đồ liên hệ cho hs quan sát Sau y/c hs lên bảng viết ptpư minh hoạ

Hoạt động : Giải tập sgk 144

* Bài tập

GV hướng dẫn hs giải 1, sau gọi hs lên bảng giải

GV gọi hs nhận xét đánh giá cho điểm

* Bài tập

1/ Sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic axitaxetic

-HS quan sát sơ đồ viết phương trình phản ứng minh hoạ *C2H4 + H2O axit C2H5OH

*CH3-CH2-OH + O2

men giaám CH3-COOH + H2O H

2SO4

*CH3COOH + C2H5OH

đặc, to

CH3COOC2H5 + H2O

2. Giải tập sgk 144

* Bài tập

HS theo dõi hướng dẫn gv, nhớ lại kiến thức học giải

HS khác nhận xét, bổ sung

1/ Sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic axitaxetic

(Vẽ sơ đồ mối liên hệ SGK 144)

2.Giải tập sgk 144

* Bài tập a.(A) C2H4

(B) CH3COOH

b.CH2 – CH2 (D)

Br Br

…-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2

(56)

* Bài tập

* Baøi taäp

* Bài taäp

* Bài tập

Hai phương pháp là: a.Dùng quỳ tím

+Axitaxetic làm quỳ tím hố đỏ

+Rượu etylic khơng làm đổi màu quỳ tím

d.Dùng Na2CO3(hoặc CaCO3)

+Axitaxetic cho khí CO2

ra

+Rượu etylic khơng có phản ứng

* Bài tập

+Chất C vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với Na2CO3 Vậy

chất C axit phân tử phải có nhóm –COOH C2H4O2

+Chất A tác dụng với Na nên chất A C2H6O

+Chất B không tác dụng với Na không tan nước nên chất B C2H4

*CTCT: A:CH3CH2OH

B:CH2 = CH2

C:CH3-COOH

4) Dặn dò :

(57)

Ngày …

Tiết 57 : KIỂM TRA TIẾT

- HS củng cố lại kiến thức về, hiđrôcacbon, dẫn xuất hiđrôcacbon cách có hệ thống - Rèn luyện kỹ tính tốn , kỹ tư để làm tập

-GV :câu hỏi , tập kiểm tra - HS :giấy kieåm tra

1) Oån định lớp : 2) Kiểm tra:

ĐỀ BÀI ĐÁP ÁN

I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ)

Chọn câu ( câu 0.5đ) :

Câu : Trong nhóm cơng thức sau, nhóm gồm cơng thức dẫn xuất hiđrôcacbon :

a) CH3Cl, C6H5Br, C6H5CH3, CH2Cl2

b) CHCl3, CH3OH, CH3COOH, CH3COOC2H5

c) C2H5OH, C6H6Cl6, CH4, C6H12

Câu : Trong PTPƯ cháy hiđrơcacbon Hiđrơcacbon + oxi Khí cacbonic + nước

Các hệ số cân pứ theo tỉ lệ 2:15:12:6 Hiđrôcacbon đốt cháy là:

a.CH4 b.C2H4 c.C2H2 d.C6H6

Câu : Hãy cho biết câu sau, câu (S), câu (Đ)(2đ) a) Axitaxetic không tác dụng với kim loại

b) Phản ứng este hoá phản ứng axit rượu c) Rượu etylic chất lỏng, không màu, tan nước d.) Benzen tan vô hạn nước

II TỰ LUẬN(7đ)

Câu 1(2đ) : Chọn chất thích hợp hoàn thành PTPƯ sau: a) C2H5OH + ? ? + H2

b) ? + C2H5OH men CH3COOH + ?

c) CH3COOH + ? CH3COOK + ?

d) CH3COOH + ? ? + CO2 + ?

Câu (2đ) : Dùng phương pháp hoá học nhận biết chất lỏng đựng bình nhãn sau:Rượu etylic, axitaxetic,

I TRẮC NGHIỆM: Chọn câu nhất: Câu 1: b

Caâu 2 : d

Câu 3:

a) S b) Đ c) Ñ d.) S

2/PHẦN TỰ LUẬN:

Câu 1:mỗi PTPƯ 0.5đ

a) 2C2H5OH + 2Na

2C2H5ONa + H2

b) O2 + C2H5OH men

CH3COOH + H2O

c) 2CH3COOH + 2K

2CH3COOK + H2

d) CH3COOH + CaCO3

(CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

Caâu :

(58)

benzen Viết PTPƯ

Câu (3.0đ) : Cho 25 ml dung dịch axitaxetic tác dụng hoàn

toàn với Mg Sau phản ứng ù thu 0,17g muối a.Tính nồng độ mol/l dung dịch axit?

b.Tìm thể tích H2 sinh đktc?

c.Để trung hoà 25 ml dung dịch axit cần ml dung dịch NaOH 0,75 M

-Viết ptpư

Câu 3:

a.-Tính số mol muối

-Viết ptpư mol axitaxetic -Tìm CM

b.-Tìm mol H2 từ số mol axit

-Tìm VH2

c.-Viết ptpư

-Tìm số mol NaOH từ số mol axit

-Tìm thể tích NaOH theo nồng độ mol

3) Dặn dò:

Xem : Chất béo

1/ Chất béo có đâu? Chất béo có tính chất vật lí quan trọng nào? 2/Chất béo có thành phần cấu tạo nào?

(59)

Ngày …

Tiết 58: CHẤT BÉO

-Nắm định nghĩa chất béo.-Nắm trạng thái tự nhiên, tính chất lí học, hố học ứng dụng chất béo.Viết CTPT glixerol, công thức tổng quát chất béo

-Viết PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo (ở dạng tổng quát)

- GV : Tranh vẽ số loại thức ăn có loại chứa nhiều chất béo (đậu, lạc, thịt, bơ…………), dầu ăn, benzen, nước, ống nghiệm

- HS : ghi, SGK , soạn

Hoạt động 1: Chất béo có đâu?

Cho HS quan sát tranh vẽ số loại thức ăn, sau đặt câu hỏi: ?Những loại thức ăn chứa nhiều chất béo

Hoạt động 2:Chất béo có tính chất vật lí quan trọng nào?

*GV làm thí nghiệm theo sgk cho hs quan sát, yêu cầu HS rút tính chất vật lí chất béo

Hoạt động : Chất béo có thành phần cấu tạo nào? *GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi sau:

?Chất béo có phải tên chất không?Vì

?Viết cơng thức chung chất béo

*GV nhận xét, bổ sung:Trong công thức chung R là:C17H35-;

C17H33-; C15H31

-Hoạt động : Chất béo có tính

1/ Chất béo có đâu?

- HS quan sát tranh vẽ, từ thông tin sgk trả lời câu hỏi GV

+Mỡ, dầu ăn, đậu lạc, dừa……… 2/ Chất béo có tính chất vật lí quan trọng nào?

*HS quan sát thí nghiệm, kết hợp thơng tin SGK Tính chất vật lí quan trọng chất béo

3/Chất béo có thành phần cấu tạo nào?

*HS đọc thơng tin trả lời câu hỏi GV

+Khơng chất béo hổn hợp nhiều este glixeryl với axit béo

+Công thức chung (R-COO)3C3H5

4/ Chất béo có tính chất hố học quan trọng nào?

1/Chất béo có đâu?:

Chất béo có loại dầu ăn, mỡ, hạt…………

2/ Chất béo có tính chất vật lí quan trọng nào?

-Chất béo nhẹ nước, không tan nước, tan benzen, xăng, dầu hoả……

3/ Chất béo có thành phần cấu tạo thế nào

?

Chất béo hổn hợp nhiều este glixerol với axit béo

+Công thức chung (R-COO)3C3H5

4 Chất béo có tính chất hố học quan trọng nào?

(60)

chất hoá học quan trọng nào?

1.Sự thuỷ phân

*GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK trả lời câu hỏi sau:

?Thế thuỷ phân

?Viết ptpư minh hoạ *GV nhận xét, bổ sung 2.Sự xà phịng hố

?Thế xà phịng hố

?Viết ptpư minh hoạ *GV nhận xét, bổ sung

*Hoạt động 5:Chất béo có ứng dụng gì

?Dựa vào hiểu biết (thành phần, tính chất hố học) chất béo, cho biết ứng dụng

a.Sự thuỷ phân

-HS tìm hiểu SGK trả lời câu hỏi GV

+ Đun nóng chất béo với nước, có axit làm xúc tác, chất béo tác dụng với nước tạo glixerol axit béo gọi thuỷ phân

+(R-COO)3C3H5 + 3H2O axit, to

C3H5(OH)3 +3RCOOH

b.Sự xà phịng hố

+Khi đun chất béo với dung dịch kiềm, chất béo bị thuỷ phân tạo glixerol muối axit béo

+(R-COO)3C3H5 + 3NaOH to

C3H5(OH)3 +3RCOONa

5.Chất béo có ứng dụng gì?

-Chất béo cung cấp nhiều lượng

-Trong công nghiệp, chất béo dùng để điều chế glixerol xà phòng

Đun nóng chất béo với nước, có axit làm xúc tác, chất béo tác dụng với nước tạo glixerol axit béo

(R-COO)3C3H5 + 3H2O axit, to

C3H5(OH)3 + 3RCOOH

b.Sự xà phịng hố

Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hố

+(R-COO)3C3H5 + 3NaOH to

C3H5(OH)3 + 3RCOONa

5/ Chất béo có ứng dụng gì?

-Chất béo cung cấp nhiều lượng

-Trong công nghiệp, chất béo dùng để điều chế glixerol xà phòng

4) Kiểm tra – Đánh giá :

1/Giaûi tập SGK /147 2/Giải tập SGK /147

5) Dặn dò :

- Học , làm tập : 3,4 /SGK -147

- Xem :Luyện tập: Rượu etylic, axitaxetic chất béo

(61)

Ngaøy …

Tiết 59: LUYỆN TẬP : RƯỢU ÊTYLIC , AXIT

AXEÂTIC VÀ CHẤT BÉO

- HS củng cố kiến thức rượu êtylic , axit axêtic chất béo - Rèn luyện kỹ giải tập hoá hữu

-GV :câu hỏi , tập luyện tập - HS :vở ghi , SGK ,vở soạn

Hoạt động 1: Oân tập kiến thức cần nhớ

1/ GV kẻ bảng theo SGK , yêu cầu nhóm thảo luận , điền thông tin vào bảng:

CTC

T T.cvật lý T.ch.học Rượu

eâtylic Axit axêtic Chất béo

2/ Cho HS làm tập vận dụng: Có lọ khơng nhãn đựng chất lỏng: rượu êtylic , axit axêtic , dầu ăn tan rượu êtylic Chỉ dùng nước quỳ tím , phân biệt chất lỏng

Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm kiểm chứng

Hoạt động 2 : Giải số bài tập

Bài tập 1: Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống viết PTPƯ a) C2H5OH +? ? + H2

b) C2H5OH + ? CO2 + ?

1/Oân tập kiến thức

a) Các nhóm thảo luận , điền thông tin rượu êtylic , axit axêtic chất béo

- Đại diện nhóm lên trình bày

- Các HS làm tập vận dụng

- HS trình bày cách nhận biết

- Đại diện nhóm trình bày lên tiến hành thí nghiệm để chứng minh cách làm

2/ Giải tập : a) Bài tập 1:

1/ Kiến thức cần nhớ:

Nội dung bảng SGK

2/Giải số tập :

Bài tập 1:

a) 2C2H5OH +2Na H2

+ 2C2H5ONa

b) C2H5OH + 3O2

2CO2 + 3H2O

c) 2CH3COOH + 2K

H2+ 2CH3COOK

d.) CH3COOH+ C2H5OH

(62)

c) CH3COOH + ?

CH3COOK + ?

d.) CH3COOH + ? ? +

CH3COOC2H5

e) (CH3COO)C3H5 + ? ?

+ CH3COOK

Bài tập 2: Từ 10 lit rượu 80 có

thể tạo gam axit axêtic ? Biết hiệu suất trình lên men 92% rượu êtylic có D= 0.8 g/cm3

- Hướng dẫn HS tính thể tích rượu êtylic nguyên chất

- Từ tính m rượu  số mol rượu

- Viết PTPƯ điều chế rượu êtylic tính khối lượng axit axêtic

Bài tập 3: Giải thích tượng sau:

a) Vào mùa đơng , rửa bát đĩa có dính nhiều chất béo , người ta thường dùng nước nóng b) Sau ép lấy dầu từ lạc , người ta thường cho nước nóng qua bã ép nhiều lần - Cho nhóm thảo luận giải thích tượng

- GV tóm tắt bổ sung ý hồn chỉnh

- HS nhớ lại tính chất hoá học rượu êtylic , axit axêtic chất béo để hoàn thành PTPƯ

- Đại diện HS lên làm

b) Bài tập 2:

- Các nhóm thảo luận , trình bày hướng giải tốn

- HS nhớ lại cách tính thể tích rượu nguyên chất biết độ rượu

- HS lên tính thể tích rượu , khối lượng rượu biết thể tích khối lượng riêng

- Từ tính số mol rượu êtylic

- HS khác viết PTPƯ lên men giấm từ rượu êtylic để tạo axit axêtic

- HS khác tính khối lượng axit axêtic theo PTPƯ

c) Bài tập 3:

- HS dựa vào kiến thức tính chất chất béo để giải thích tượng

e) (CH3COO)3C3H5+ 3KOH

C3H5 (OH)3 +

CH3COOK

Bài tập 2:

V rượu êtylic =

10∗8

100 =0 lit =800(lit)

m C2H5OH = 800 * 0.8 =640g

n C2H5OH = 64046 =13 mol

PTPÖ :

C2H5OH + O2

CH3COOH + H2O

n CH3COOH = n C2H5OH =

13.9mol

Khối lượng CH3COOH = 13.9 *

60 = 834g

Bài tập 3:

3) Dặn dò:

Xem trước thực hành Chuẩn bị bảng tường trình

Tên thí nghiệm Cách tiến hành thí nghiệm Hiện tượng PTPƯ Thí nghiệm 1:

(63)

Ngaøy …

Tiết 60 : THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ

AXIT.

- HS củng cố kiến thức học rượu êtylic axit axêtic thơng qua thực hành thí nghiệm - Rèn luyện kỹ thí nghiệm : quan sát , nhận xét , đánh giá

-GV :4 dụng cụ thí nghiệm Mỗi gồm : ống nghiệm , giá đựng ống nghiệm , ống hút , dung dịch axit axêtic, kẽm kim loại , bột CuO , CaCO3 , giấy quỳ

Hoạt động 1: Thí nghiệm : Tính chất axit:

- Hướng dẫn nhóm tiến hành thí nghiệm để tìm hiểu tính chất hố học axit axêtic

- Yêu cầu HS quan sát tượng xảy ống nghiệm , nhận xét tính chất hoá học axit axêtic , viết PTHH

- Đại diện nhóm lên trình bày kết thí nghiệm

Hoạt động 2 : Thí nghiệm 2: Phản ứng rượu êtylic với axit axêtic.

- Trước hết GV hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình vẽ 5.5 /SGK -141

- Gọi HS trình bày cách tiến hành thí nghiệm

- Cho nhóm làm thí nghiệm , quan sát nhận xét mùi chất lỏng lên mặt nước ống nghiệm B

* Chú ý : rượu êtylic khan , dễ

1/ Thí nghiệm 1:

- Các nhóm quan sát thí nghiệm trình bày dụng cụ , hoá chất cần thiết để tiến hành thí nghiệm

- Các nhóm tiến hành thí nghiệm , ghi kết ống nghiệm vào tường trình , viết PTPƯ xảy

- Nhóm , trình bày kết thí nghiệm

2/ Thí nghiệm :

- Các nhóm lắp dụng cụ thí nghiệm theo hướng dẫn GV , đại diện nhóm vẽ sơ đồ thí nghiệm vào tường trình - HS trình bày dụng cụ hố chất để tiến hành thí nghiệm - HS tiến hành thí nghiệm , nhận xét tượng giải thích

1/ Thí nghiệm 1: Tính axit zủa axit axêtic:

- Dụng cụ hố chất: SGK - Cách tiến hành:

- PTPÖ :

- Zn + 2CH3COOH 

(CH3COO)2Zn + H2

- CuO + 2CH3COOH

(CH3COO)2Cu + H2O

2/Thí nghiệm 2:Phản ứng của rượu êtylic với axit axêtic.

- Dụng cụ hoá chất : SGK - Cách tiến hành :

- Hiện tượng : chất lỏng không tan mặt nước có mùi thơm

- PTPƯ :

(64)

cháy , không để gần lửa

- Để phản ứng tạo thành êtyl axêtat xảy thuận lợi cần dùng axit axêtic khan , rượu êtylic khan axit sunfuric đặc , ngâm ống nghiệm thu êtyl axêtat cốc chứa nước lạnh

- Viết tường trình

C2H5OH + CH3COOH 

CH3COOC2H5 + H2O

GV nhận xét buổi thực hành , tuyên dương nhóm , cá nhân làm tốt HS dọn phịng thực hành , hố chất

4) Dặn dò:

-Xem mới:Glucơzơ Trả lời:

1/ Trạng thái tự nhiên , tính chất vật lý glucơzơ

(65)

Ngày …

Tiết 61 : GLUCÔZƠ (C6H12O6 =180)

- HS nắm CTPT , tính chất vật lý , tính chất hố học ứng dụng glucôzơ - Viết sơ đồ phản ứng trág bạc , phản ứng lên men glucôzơ

-GV :tranh ảnh số loại trái có chứa glucơzơ Glucơzơ , dung dịch AgNO3 , dung dịch NH3 ,

ống nghiệm đèn cồn

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

a) GV cho HS quan sát số tranh ảnh trái có chứa glucơzơ

* Chú ý HS : glucôzơ có nhiều nho chín

b) Hướng dẫn đại diện nhóm tiến hành thí nghiệm : quan sát trạng thái , màu sắc glucơzơ , tính tan glucôzơ * Chú ý : không nếm glucơzơ phịng thí nghiệm

a) GV tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng gương , yêu cầu HS quan sát , nhận xét

- GV viết PTPƯ tráng gương giải thích cho HS việc phản ứng với Ag2O đơn giản

thực chất hợp chất phức tạp Ag

b) GV nêu câu hỏi :

1/Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

a) HS quan sát tranh ảnh trái ,trình bày trạng thái thiên nhiên glucôzơ

b) HS quan sát thí nghiệm , rút tính chất vật lý

- HS nhận xét vị glucôzơ trái

- HS nhắc lại trạng thái thiên nhiên tính chất vật lý glucôzơ

2/ Tính chất hố học : a)

HS quan sát thí nghiệm GV , nhận xét tượng : có chất màu xám bạc bám lên thành ống nghiệm

- HS viết PTPƯ tráng gương - HS đọc tên sản phẩm tạo thành

b)

1/ Trạng thái tự nhiên ;

Glucôzơ có hầu hết phận , thể người động vật

2/Tính chất vật lý:

Glucơzơ chất kết tinh , khơng màu , vị , dễ tan nước

3/Tính chất hố học :

a) Phản ứng oxi hố glucơzơ ( phản ứng tráng gương)

NH3

C6H12O6+ Ag2O C6H12O7

+ 2Ag axit gluconic

(66)

? Trình bày cách sản xuất rượu êtylic

- GV giải thích q trình chuyển hố glucơzơ thành rượu êtylic

* Lưu ý : từ tinh bột diều chế rượu q trình lên men , có chuyển hố liên tiếp từ tinh bột sang glucơzơ sau sang rượu

Hoạt động 3:Ứng dụng của glucôzơ:

- GV treo tranh vẽ : sơ đồ ứng dụng glucơzơ

- Gọi đại diện nhóm HS trình bày

- GV bổ sung ý cho hồn chỉnh

HS trình bày cách làm rượu nho làm rượu từ gạo - HS viết PTPƯ lên men rượu

3/ HS quan sát sơ đồ , trình bày lời ứng dụng glucơzơ

Men rượu

C6H12O6 2C2H5OH +

2CO2

30-320C

4/ Ứng dụng:SGK

1/Phân biệt dung dịch sau phương pháp hoá học :

a) Dung dịch glucôzơ dung dịch rượu êtylic b) Dung dịch glucôzơ dung dịch axit axêtic

2/Viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hố học sau:

Glucơzơ rượu êtylic axit axêtic

5) Dặn dò:

-Học Làm tập :1,3,4/SGK-152 -Xem mới: Saccarôzơ Trả lời:

1/ Trạng thái thiên nhiên tính chất vật lý saccarozơ 2/ Saccarozơ có tính chất hoá học

3/ Ứng dụng saccarozơ đời sống sản xuất

(67)

Tieát 62: SACCAROZƠ ( C12H22O11=342)

- HS nắm CTPT , tính chất vật lý , tính chất hố học saccarơzơ , Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozơ

- Viết PTPƯ saccarozơ

-GV :đường saccarozơ , dung dịch AgNO3 , dung dịch NH3 , dung dịch H2SO4 , ống nghiệm , nước ,

đèn cồn

1/Viết PTPƯ tráng gương PTPƯ điều chế rượu êtylic 2/Sữa tập 4/152

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

a) GV đưa số loại trái , cu,û

- Yêu cầu HS cho biết loại sản xuất đường ăn

- Từ cho HS trình bày trạng thái saccarozơ

b) Gọi đại diện nhóm lên làm thí nghiệm : lấy đường saccarozơ vào ống nghiệm , hoà tan đường nước

- u cầu nhóm rút tính chất vật lý saccarozơ GV nhận xét bổ sung cho hoàn chỉnh

* Chú ý HS : saccarozơ tan nhiều nước nóng

Hoạt động 2:Tính chất hố học và ứng dụng

- GV tiến hành thí nghiệm theo SGK

- Yêu cầu HS quan sát tượng xảy , giải thích

1/Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

a) HS nắm dược mía sản xuất đường mía , cử cải đường đường nốt sản xuất đường

- HS nêu trạng thái thiên nhiên saccarozơ

b)

Đại diện HS lên tiến hành thí nghiệm  rút tính chất vật lý saccarozơ

2/ Tính chất hố học ứng dụng:

- HS quan sát thí nghiệm GV

1/Trạng thái thiên nhiên:

Sacacrozơ có nhiều mía , củ cải đường , nốt

2/Tính chất vật lý:

Saccarozơ chất kết tinh không màu , vị , dễ tan nước , đặc biệt tan nhiều nước nóng

Phản ứng với nước (phản ứng thuỷ phân):

Axit

(68)

hiện tượng nhận xét thí nghiệm

* Chú ý : saccarozơ hkơng có phản ứng tráng gương , bị thủy phân mơi trường axit - Fructozơ có CTPT giống glucơzơ cấu tạo khác glucơzơ tính chất hố học khác

- GV treo tranh vẽ sơ đồ ứng dụng saccarozơ

- u cầu nhóm trình bày ứng dụng

Nhận xết tượng : - Thí nghiệm 1: khơng có tượng xảy

- Thí nghiệm 2: có kết tủa trắng bạc xuất  chứng tỏ có phản ứng tạo thành glucơzơ

- HS viết PTPƯ thủy phân saccarozơ môi trường axit - HS nắm đặc điểm khác glucôzơ fructôzơ

- HS quan sát sơ đồ , trình bày ứng dụng saccarozơ

Axit

C12H22O11 + H2O  C6H12O6 +

C6H12O6

1/Khi pha nước giải khát có nước đá người ta làm sau: a) Cho nước đá vào nước , cho đường khuấy

b) Cho đường vào nước , khuấy tan , sau cho nước đá Hãy chọn cách làm giải thích

2/ Hãy giải thích để đoạn mía lâu ngày khơng khí , đầu đoạn mía thường có rượu êtylic

5) Dặn dò:

-Học Làm tập : 2,4,5,6 /SGK-155 -Xem mới: Tinh bột xenlulơzơ Trả lời:

(69)

Ngày …

Tiết 63: TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ.

- HS nắm công thức chung , đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ Biết tính chất vật lý , tính chất hố học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

- Rèn kỹ viết PTPƯ thủy phân tinh bột , xenlulozơ phản ứng tạo thành chất xanh

-GV :tranh , ảnh số mẫu vật có thiên nhiên chứa tinh bột xenlulozơ , tinh bột , nõn , dung dịch iot , ống nghiệm , ống nhỏ giọt

1/Viết PTHH sơ đồ chuyển hoá sau:

Saccarozơ Glucơzơ Rượu êtylic

2/Nêu phương pháp hố học phân biệt dung dịch sau: glucozơ , rượu êtylic , saccarozơ

Hoạt động 1:Trạng thái tự nhiên , tính chất vật lý:

a) GV cho HS quan sát số loại củ , , tranh ảnh loại

- Yêu cầu HS nhận xét loại có chứa nhiều tinh bột , xenlulozơ

b) Gọi đại diện HS lên làm thí nghiệm tìm hiểu tính chất vật lý tinh bột xenlulozơ theo SGK

- Ghi nhớ nhận xét , bổ sung hoàn chỉnh kiến thức

Hoạt động 2 : Đặc điểm cấu tạo phân tử:

- GV viết CTPT chất lên bảng , giải thích ý nghĩa số n số mắt xích phân tử , đồng thời so sánh giá trị n tinh bột xenlulozơ

1/ Trạng thái tự nhiên , tính chất vật lý:

a) HS quan sát số loại củ , ,

- Nhận xét loại có chứa nhiều tinh bột , xenlulozơ

b) Đại diện nhóm HS lên làm thí nghiệm

- Rút tính chất vật lý tinh bột xenlulozơ

2/ Đặc điểm cấu tạo phân tử - HS quan sát CTPT tinh bột xenlulozơ , biết số n số mắt xích phân tử

- HS nêu điểm khác

1/ Trạng thái tự nhiên:

- Tinh bột có nhiều loại hạt , củ , : luá , ngô , sắn

- Xenlulozơ thành phần chủ yếu sợi , tre , gỗ , nứa

2/Tính chất vật lý :

- Tinh bột chất rắn màu trắng , không tan nước nhiệt độ thường , tan nước nóng tạo thành dung dịch keo gọi hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn màu trắng , khơng tan nước đun nóng

3/Đặc điểm cấu tạo phân tử:

(70)

* Chú ý HS : phân tử tinh bột xenlulozơ có khối lượng phân tử lớn tạo từ mắt xích – C6H10O5 –

Hoạt động 3:Tính chất hố học

a) Yêu cầu HS nêu trình hấp thụ tinh bột thể người động vật , tóm tắt lại sơ đồ

- Nếu đun tinh bột xenlulozơ với dung dịch axit xảy q trình thủy phân để tạo glucơzơ

b) Hứơng dẫn HS tiến hành thí nghiệm tác dụng tinh bột với iot

* Chú ý : phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết tinh bột dung dịch iot - GV nêu lên trình hình thành tinh bột xenlulozơ * Chú ý HS : q trình quan trọng tự nhiên vừa hấp thụ khí CO2 vừa giải

phóng khí O2 , có tác

dụng cân khí 4/ Yêu cầu HS nêu thí dụ ứng dụng tinh bột , xenlulozơ

- Viết sơ đồ sản xuất rượu êtylic từ tinh bột xenlulozơ

trong chæ số n tinh bột xenlulozơ

- HS nhận xét thành phần phân tử , khối lượng phân tử tinh bột xenlulozơ 3/a)

- HS trình bày trình hấp thu tinh bột thể người động vật sơ đồ

- HS viết PTPƯ thủy phân gluxit tong môi trường axit b) HS tiến hành thí nghiệm tác dụng tinh bột với dung dịch iot

- HS nắm phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết tinh bột dung dịch iot

4/ HS viết trình tạo thành tinh bột từ xanh nhờ q trình quang hợp

Từ trình bày ứng dụng tinh bột

xenlulozô : (- C6H10O5 - )n

- Trong tinh boät : n~ 1200 – 6000

- Trong xenlulozô : n ~ 10000 – 14000

a) Phản ứng thủy phân :

Tinh boät axit

+nước glucozơ xenlulozơ t

(- C6H10O5 - )n + nH2O axit

nC6H12O6 t0

b) Tác dụng tinh bột với iot:

+dd iot

Hồ tinh bột dd màu xanh

đun nóng dd khơng màu để nguội

d.d maøu xanh

5/ Ứng dụng:SGK

1/Chọn từ thích hợp ( xenlulozơ tinh bột ) điền vào chỗ trống : a) Trong loại củ , , hạt có nhiều

b) Thành phần sợi , gỗ , nứa c) lương thực người

2/Nêu phương pháp nhận biết chất sau:

a) Tinh bột , xenlulozơ , saccarozơ b) Tinh bột , glucozơ , saccarozơ

5) Dặn dò:

(71)

Tiết 64: PRÔTÊIN

- HS nắm prôtêin chất thiếu thể sống , prơtêin có phân tử khối lớn có CTPT phức tạp , nắm hai tính chất quan trọng prơtêin phản ứng thủy phân đơng tụ

- Vận dụng kiến thức học prơtêin để giải thích số tượng thực tế

-GV :Tranh vẽ số loại thực phẩm cơng dụng , lịng trắng trứng , cồn 960 , nước , tóc lông

gà , lông vịt, cốc , ống nghiệm - HS :vở ghi , SGK ,vở soạn

1/Từ tinh bột hoá chất điều kiện cần thiết , viết PTHH để điều chế êtylaxêtat

2/Sữa tập 4/ 158

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên , thành phần cấu tạo và phân tử

- Cho HS quan sát tranh ảnh số loại thức ăn Yêu cầu HS tự đặt câu hỏi trạng thái thiên nhiên prôtêin

? Thành phần nguyên tố phân tử prôtêin , số mắt xích phân tử

? Cấu tạo phân tử tinh bột prơtêin có điểm giống khác

* GV ý HS : amino axit đơn giản : H2N – CH2 –

COOH ( amino axeâtic)

Hoạt động 2:Tính chất

- GV yêu cầu HS nêu q trình hấp thụ prơtêin thể người động vật

- Từ GV đưa phản ứng thủy phân prôtêin nhờ xúc tác men axit

1/Trạng thái tự nhiên

- HS quan sát tranh ảnh loại thức ăn, nhóm tự đặt câu hỏi trạng thái thiên nhiên prôtêin

- HS xác định thành phần nguyên tố , số mắt xích phân tử prơtêin

- HS nêu điểm giống khác cấu tạo phân tử prôtêin tinh bột

- HS nắm cơng thức mắt xích đơn giản

2/ Tính chất :

- HS nêu q trình hấp thụ prôtêin thể người động vật

- HS theo dõi trình phản ứng thủy phân prôtêin

1/ Trạng thái tự nhiên:

Prôtêin có thể người , thực vật động vật

2/Thành phần cấu tapo phân tử:

a) Thành phần nguyên tố prôtêin gồm : C , H , O , N S, P, kim loại

b) Cấu tạo phân tử:

- Prôtêin tạo từ amino axit , phântử amino axit tạo thành mắt xích phân tử prơtêin

- Amino axit đơn giản : Axit amino axeâtic:

H2N – CH2 – COOH

3/ Tính chất :

a) Phản ứng thủy phân: t

(72)

- Yêu cầu HS tự tiến hành thí nghiệm đơng tụ phân hủy nhiệt

- GV bổ sung nêu kết luận - Cho HS giải thích tượng thực tế :

? Tại nấu sơi gạch cua gạch cua lên thành cục

? Ứng dụng prôtêin

- HS tiến hành thí nghiệm đơng tụ phân hủy nhiệt

- HS rút kết luận tính chất hố học prơtêin

- HS trình bày ứng dụng prôtêin

b) Sự phân hủy nhiệt: T0

Prôtêin chất bay có mùi khét

c) Sự đông tụ:

4/ Ứng dụng : SGK

1/Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống: a) Các prôtêin chứa nguyên tố

b) Prôtêin có người , thực vật , động vật

c) Ở nhiệt độ thường , tác dụng men , prôtêin tạo amino axit d) Một số prôtêin bị đun nóng cho thêm số hố chất

2/Hãy cho giấm ( chanh) vào sữa bò sữa đậu nành Nêu tượng xảy giải thích

5) Dặn dò:

-Học Làm tập :3,4 /SGK- 160 -Xem mới: Polime Trả lời:

ngaøy traàn thò beù naêm giaùo aùn hoùa 9 ngaøy tieát 37 axit cacbonic vaø muoái cacbonat i muïc ñích hs bieát ñöôïc axit cacbonic laø axit yeáu khoâng beàn muoái cacbonat coù nhöõng tính chaát cuûa

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan