*Vậy: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt giảm tác dụng tăng nhiệt độ.Khi giảm nhiệt độ, cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt giả[r]
(1)Ngày soạn: 24/4/2009 Ngày dạy: Lớp dạy A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 A9 CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC Tiết 66, 67 I.Muïc tieâu baøi hoïc: 1.Về kiến thức: HS biết nào là cân hóa học và chuyển dịch cân hóa học HS hiểu cân hóa học là cân động 2.Veà kó naêng: HS biết vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân và ứng dụng giải thích số quá trình sản xuất thực tế ( sản xuất amoniac, oxi hóa SO2,…) II Chuaån bò GV: Nội dung kiến thức bài học HS: Đọc trước nội dung kiến thức bài III.Hoạt động dạy học : Lớp Ổn định tổ chức lớp A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 A9 Sĩ số Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: I Phản ứng chiều pư thuận nghịch và cân GV hướng dẫn HS hiểu phản ứng hóa học : chiều và phản ứng thuận nghịch Phản ứng chiều :là phản ứng xảy theo chiều tử trái sang phải0 MnO2 , t Vd:2KClO3 2KCl + 3O2 2.Phản ứng thuận nghịch :là nhũng phản ứng cùng đk xảy theo chiều trái ngược (1) Vd : Cl2 + H2O (2) (1) phản ứng thuận (2) phản ứng nghịch Phạm Tuấn Nghĩa HCl + HClO Giáo án 10 Lop10.com (2) Hoạt động 2: GV hướng dẫn HS tập phân tích số liệu thu từ thực nghiệm phản ứng thuận nghòch sau: H2 (k) + I2 (k) HI(k) t=0 0,500 0,500 mol t 0,393 0,397 0,786 mol t: cb 0,107 0,107 0,786 mol -lúc đầu chưa có HI nên số mol HI -Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2 cho HI neân luùc naøy vt max vaø giaûm daàn theo soá mol H2, I2 , đồng thời HI vừa tạo thành lại phaân huyû cho H2,I2 , taêng Sau khoảng thời gian vt =vn lúc đó hệ caân baèng HS nghiên cứu SGK và cho biết : CBHH là cân động? Hoạt động 3: GV cho HS nghiên cứu TN hình vẽ 7.5 trang 158-sgk 2NO2 (k) N2O4 (k) (nâu đỏ) (khoâng maøu) GV: Phaân tích thí nghieäm -GV boå sung: toàn taïi N2O4 , [NO2] giaûm bớt , [N2O4]tăng thêm so ban đầu nghĩa là CBHH ban đầu đã bị phá vỡ -Löu yù: Neáu tieáp tuïc , maøu saéc cuûa oáng nghiệm không thay đổi nghĩa là CBHH hình thành => chuyển dòch caân baèng -HS dựa vào sgk phát biểu định nghĩa ? Hoạt động 4: GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống caâu hoûi: -Khi hệ cân thì vt lớn ,bằng hay nhỏ ? nồng độ các chất có thay đổi hay không? -khi theâm CO2 thì vt hay taêng? HS + vt = ,[chất ] không thay đổi + vt taêng Caân baèng hoùa hoïc : -Định nghĩa: CBHH là trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch -CBHH là cân động -Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân baèng thì heä luoân luoân coù maët chaát phaûn ứng và các chất sản phẩm II Sự chuyển dịch cân hóa học : 1.Thí nghieäm : sgk 2.Định nghĩa : chuyển dịch cân hóa học là dịch chuyển từ trạng thái cân này sang trạng thái cân khác tác động từ các yếu tố bên ngoài lên cân III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa hoïc 1.Aûnh hưởng nồng độ: Ví dụ: Xét phản ứng: C(r) + CO2 (k) 2CO( k) + theâm CO2 -> [CO2] taêng -> vt taêng -> xảy phản ứng thuận ( chiều làm giảm [CO2] ) + lấy bớt CO2 -> [CO2] giảm -> vt < -> xảy phản ứng nghịch ( chiều làm tăng Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com (3) GV bổ sung: cân cũ bị phá vỡ, cân thiết lập ,nồng độ các chất khác so với cân cũ -Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ? HS laøm giaûm [CO2] -GV ,em hãy nhận xét phản ứng thuận nghịch tăng nồng độ chất thì CBHH dòch chuyeån veà phía naøo? Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2 HS dựa vào sgk đưa nhận xét cuối cùng ảnh hưởng nồng độ Hoạt động 6: GV mô tả thí nghiệm và đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) -Nhận xét phản ứng: +Cứ mol N2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận làm tăng áp suất +Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 => phản ứng nghịch làm giảm áp suất -Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng: + taêng p chung -> soá mol NO2 giaûm , soá mol N2O4 taêng => caân baèng chuyeån dòch theo chieàu nghòch ( laøm giaûm aùp suaát cuûa heä ) + Khi giaûm p chung -> soá mol NO2 taêng , soá mol N2O4 giaûm => caân baèng chuyeån dòch theo chieàu thuaän ( laøm taêng aùp suaát ) Hoạt động 7: GVø đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ -Phản ứng thu nhiệt là phản ứng lấy thêm lượng để tạo sản phẩm kí hiệu H > -Phản ứng toả nhiệt là phản ứng bớt lượng Kí hiệu H < +Khi đun nóng hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản ứng xảy theo chieàu thuaän nghóa laø chieàu thu nhieät [CO2]) Vậy : tăng giảm nồng độ chất cân thì cân chuyeån dòch theo chieàu laøm giaûm taùc duïng cuûa việc tăng giảm nồng độ chất đó Lưu ý : Chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân baèng cuûa heä 2.Aûnh hưởng áp suất : Vậy :Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân thì cân chuyển dịch theo chieàu laøm giaûm taùc duïng cuûa vieäc taêng giảm áp suất đó *Lưu ý : Khi số mol khí vế thì áp suất không ảnh hưởng đến cân Ví duï: H2(k) + I2(k) 2HI (k) 3.Aûnh hưởng nhiệt độ: *Phản ứng thu nhiệt và phản ứng toả nhiệt: *Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) H= +58kJ (khoâng maøu ) (nâu đỏ) -Nhaän xeùt: +Phản ứng thuận thu nhiệt vì H =+58kJ >0 +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt vì H =-58kJ <0 Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com (4) (giảm nhiệt độ phản ứng) +Khi làm lạnh hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí nhạt dần =>phản ứng xaûy theo chieàu nghòch nghóa laø chieàu toûa nhiệt (tăng nhiệt độ phản ứng) -Aûnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa hoïc: *Vậy: Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi giảm nhiệt độ, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm tác dụng giảm nhiệt độ) Keát luaän: Nguyeân lí chuyeån dòch caân baèng Lô Sa-tô-li-eâ Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên ngoài biến đổi nồng độ, áp suất , nhiệt độ thì cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó Hoạt động 8: GV : em haõy neâu ñieåm gioáng cuûa 4.Vai troø cuûa xuùc taùc: Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân chieàu chuyeån dòch CBHH coù moät yeáu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất )tác động hóa học ,nó làm cho cân thiết lập nhanh hôn đến pư thuận nghịch HS neâu nguyeân lí Hoạt động 9: GV đặt câu hỏi đàm thoại cùng HS IV Ý nghĩa tốc độ phản ứng và cân hoùa hoïc saûn xuaát hoùa hoïc Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất ) GV có thể lấy thêm ví dụ minh hoạ 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H<0 CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) H < Giaûi: Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: + dö khoâng khí ( dö oxi) + nhiệt độ khá cao 4500/C + xuùc taùc V2O5 Cuûng coá : -Người ta thường tác động vào yếu tố nào để làm chuyển dịch cân hóa học ? -Người ta dự đoán chiều chuyển dịch cân hóa học dựa vào nguyên lí nào? Phát biểu nguyên lí đó Daën doø vaø BTVN: -Chuẩn bị các kiến thức ôn : tốc độ phản ứng và cân hóa học (bài 38) -Laøm caùc baøi taäp 1->8 trang 162,163 sgk Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com (5)