Giáo án Hóa học 10 - Tiết 40, 41: Phản ứng oxi hoá, khử

+ Chất oxh là chất nhận e hay là chất có số oxh giảm sau PƯ, còn được gọi là chất bị khử + Sự oxh quá trình oxh một chất là làm cho chất đó nhường e hay làm tăng số oxh của chất đó.. + S[r]

Ngày soạn: 16/11/2009 Ngày giảng: 17/11/2009 CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TIẾT 40 – 41: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử - Ý nghĩa phản ứng oxi hoá – khử HS hiểu: - Cách xác định chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử - Thế nào là phản ứng oxi hoá – khử Kĩ - Phân biệt phản ứng oxi hoá – khử với phản ứng không phải phản ứng oxi hoá – khử - Lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: - HS III PHƯƠNG PHÁP - Tạo tình huống, nêu vấn đề IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động  Mục tiêu: Tạo hứng thú học bài  Thời gian: 5p  Cách tiến hành: - GV gọi HS nêu lại kiến thức phản ứng oxi hoá – khử đã học THCS Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng natri với oxi * Mục tiêu: - Chất oxi hoá, chất khử, khử, oxi hoá phản ứng Na với O2 * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS: viết phản ứng Na với O2 và dựa vào kiến thức PƯ OXH – K THCS hãy rõ chất OXH, chất khử, oxi hoá, khử - HS thực Bước 2: - GV nhấn mạnh phản ứng trên là PƯ OXH – K vì tồn đồng thời oxh và khử, /c HS xác định PƯ trên chất nào là chất nhường e? Chất nào là chất nhận e? - HS thực Bước 3: - GV xác nhận ý kiến HS đưa kiến thức - Y/c HS xác định SOXH các chất trước và sau phản ứng Nhận xét thay đổi SOXH chúng - HS ghi bài và thực Kết luận: GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức: Sự oxh Na  O  Na21O 2 Na O Sự khử Số oxh trước phản ứng 0 số oxh sau phản ứng +1 -2 Lop10.com - Na nhường e → số oxh tăng từ lên +1: Na là chất khử Sự làm tăng số oxh Na là oxh Na - O nhận e → số oxh giảm từ đến -2: O là chất oxh Sự làm giảm soxh O là khử O Phản ứng trên là phản ứng oxh – k vì có thay đổi soxh Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng Fe với dung dịch CuSO4 * Mục tiêu: - Chất oxh, chất k, oxh, k phản ứng Fe với CuSO4 * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS: viết phản ứng Fe với CuSO4 và xác định thay đổi soxh các chất trước và sau phản ứng, xác định chất nhường và nhận e - HS thực Bước 2: - Từ kết HS, GV nêu VĐ: Có thể dựa vào dấu hiệu chát kết hợp với oxi và chất cung cấp oxi để kết luận PƯ OXH – K không? - HS trả lời Kết luận: GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức: Sự oxh Fe0  Cu 2 SO4  Cu  Fe 2 SO4 Sự khử - Số oxh Fe tăng từ lên +2 Nguyên tử Fe là chất khử Sự làm tăng soxh Fe là oxh Fe - Số oxh Cu giảm từ +2 đến Ion Cu+2 là chất oxh Sự giảm soxh ion Cu+2 là khử ion Cu+2 Phản ứng trên là PƯ OXH – K vì tồn đồng thời oxi hoá và khử Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng hiđro với clo * Mục tiêu: Phản ứng OXH – K hiđro và clo * Thời gian: 15p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV ĐVĐ: Dựa vào dấu hiệu chất kết hợp với oxi, chất cung cấp oxi dấu hiệu nhường, nhận e có thể kết luận phản ứng hiđro với clo là phản ứng oxi hoá – khử không? Tại sao? - HS viết PTHH hiđro và clo, dựa vào thay đổi soxh để xác định chất oxh, chất khử, oxh, khử Từ đó rút kết luận: PƯ hiđro và clo có phải là PƯ OXH – K không? - HS thực Bước 2: - Y/c HS từ phần trên nên ĐN chất oxh, chất khử, oxh, khử và phản ứng oxh – k - HS thực Kết luận: GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức: H 20  Cl20  H 1Cl 1 - Số oxh hđro tăng từ lên +1 Hiđro là chất khử Sự làm tăng số oxh hiđro là oxh hiđro - Số oxh clo giảm từ xuống -1 Clo là chất oxh Sự làm giảm số oxh clo là khử clo Phản ứng hiđro với clo xảy đồng thời oxi hoá và khử Đây là phản ứng oxi hoá – khử Vậy : + Chất khử là chất nhường e hay là chất có số oxh tăng sau PƯ, còn gọi là chất bị oxh + Chất oxh là chất nhận e hay là chất có số oxh giảm sau PƯ, còn gọi là chất bị khử + Sự oxh (quá trình oxh) chất là làm cho chất đó nhường e hay làm tăng số oxh chất đó + Sự khử (quá trình khử) chất là làm cho chất đó nhận e hay làm giảm số oxh chất đó  Phản ứng oxh – k là PƯHH đó có chuyển e gữa các chất phản ứng ; hay phản ứng oxh – k là phản ứng hoá học đó có thay đổi số oxh số nguyên tố Lop10.com Củng cố và hướng dẫn học bài nhà - GV nhấn mạnh nội bài học: + Chất oxh, chất khử + Sự oxh, khử + ĐN phản ứng oxh khử - BTVN: 1, 2, 3, 4, SGK trang 102, 103 (Hết tiết 40) Khởi động(tiết 41)  Mục tiêu: Tái kiến thức  Thời gian: 5p  Cách tiến hành: Xác định số oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phương trình sau: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Hoạt động 4: Tìm hiểu lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá khử * Mục tiêu: Lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử * Thời gian: 30p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS: Để lập PTHH phản ứng oxh – k ta cần biết gì? Phương pháp để cân phản ứng oxh – k? Nêu nguyên tắc phương pháp đó - HS thực Bước 2: - GV y/c HS: n/c SGK nêu các bước cân phản ứng oxh – k và áp dụng với phương trình: VD VD 1: NH  O2  N  H 2O VD 2: Cu  H SO4  CuSO4  SO2   H 2O - HS thực Bước 3: - GV y/c HS lên bảng thực hiện, HS còn lại theo dõi nhận xét và bổ sung - HS thực Kết luận: GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS: Nguyên tắc phương pháp thăng electron:  e chất khử nhường =  e chất oxh nhận VD 1: + Bước 1: Xác đính số oxh các nguyên tố pư để xác đinh chất oxh và chất khử -3 0 -2 N H3 + O2  N + H O + Số oxh nitơ tăng từ -3 lên  NH3 là chất khử + Số oxh oxi giảm từ xuống -2  oxi là chất oxh + Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử: 3 N  N  3e 2 O  2e  O + Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số e mà chất khử nhường tổng số e chất oxh nhận 3 x  N  N  3e  x O  2e  O 2 Hệ số chất khử là 2, chất oxh là + Bước 4: Đưa hệ số vào phương trình và kiểm tra NH  O2  N  3H 2O VD 2: + Bước 1: Xác đính số oxh các nguyên tố pư để xác đinh chất oxh và chất khử Lop10.com 6 2 4 Cu  H S O4  Cu SO4  S O2  H 2O Cu là chất khử vì số oxh tăng từ lên +2 H2SO4 là chất oxh vì S+6 có số oxh giảm từ +6 xuống +4 + Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử: Cu  Cu 2  2e S 6  2e  S 4 + Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số e mà chất khử nhường tổng số e chất oxh nhận 1x 1x 2 Cu  Cu  2e  6 4  S  2e  S + Bước 4: Đưa hệ số vào phương trình và kiểm tra Cu  H SO4  CuSO4  SO2  2 H 2O Hoạt động 5: Tìm hiểu ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử * Mục tiêu: Nắm ý nghĩa phản ứng oxh – k tự nhiên và CN * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS n/c SGK và hãy nêu ý nghĩa phản ứng oxi hoá khử ? - HS thực Bước 2: - Y/c HS lên bảng làm BT a, b SGK để củng cố bài - HS thực Kết luận: GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức: Tổng kết và hướng dẫn HS học bài - GV nhấn mạnh nội dung toàn bài và lưu ý HS: + Dựa vào đặc điểm chất oxh, chất khử người ta phân loại phản ứng oxh – k thành: • Chất khử và chất oxh nằm các phân tử khác • Phản ứng oxh – k nội phân tử: Chất oxh và chất khử khác nhau, cùng phân tử • Phản ứng tự oxh, tự khử: Một nguyên tố vừa là chất oxh, vừa là chất khử - BTVN: 6, SGK/ 103 – 104 - Chuẩn bị bài tiếp theo: Phân loại phản ứng hoá học vô + Những phản ứng nào có thay đổi số oxh, phản ứng nào không có thay đổi số oxh Lop10.com