CHUYÊN ĐỀ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH

Chuyên đề Một số dạng bài tập phần dung dịch giúp học sinh chủ động Lĩnh hội kiến thức và nhận dạng bài tập được nhanh hơn,từ đó học sinh có sự vận dụng linh hoạt với các kiểu bài ,các d[r]

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC PHÒNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO YÊN LẠC

TRƯỜNG THCS YÊN LẠC - 

 -CHUYÊN ĐỀ:

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH

Mơn: Hóa Học Tổ: Sinh – Hóa Mã :

Người thực hiện: Dương Thị Đức Ái

Điện thoại: 01276139038 Email: info@123doc.org

Yên Lạc,Tháng 03 năm 2014

I Lý chọn chuyên đề

Xuất phát từ nhiệm vụ năm học 2013-2014 nhà trường cấp giao cho phải tập trung nâng cao chất lượng, số lượng học sinh giỏi khối lớp phải có học sinh thi vượt cấp

Khi bồi dưỡng học sinh giỏi mơn Hố tơi nhận thấy: Kiến thức phần

Dung dịch khó, học sinh cịn gặp nhiều lúng túng khó khăn khi

làm

Mặt khác, phần Dung dịch không áp dụng bồi dưỡng học sinh giỏi Hố mà cịn đặc biệt cần thiết quan trọng chương trình bồi dưỡng học sinh giỏi Hố

Chính vậy, để học sinh nắm vận dụng kiến thức phần Dung

dịch, mạnh dạn nghiên cứu, giới thiệu chuyên đề Một số dạng tập phần dung dịch.

II Phạm vi - Mục đích chuyên đề: 1 Phạm vi chuyên đề:

Do điều kiện hạn chế thời gian nên chuyên đề đề cập tới số dạng tập phần dung dịch chương trình lớp đầu lớp

2 Mục đích chuyên đề:

PHẦN II: NỘI DUNG

A KIẾN THỨC

1 Nồng độ phần trăm dung dịch

% 100%

ct dd

m C

m



C%: Nồng độ % dung dịch (đơn vị: %) mct: Khối lượng chất tan (đơn vị: g)

mdd: Khối lượng dung dịch (đơn vị: g) 2 Nồng độ mol dung dịch

M n C

V



CM : Nồng đô mol (đơn vị: mol/l = M)

n: Số mol chất tan (đơn vị: mol) V: Thể tích dung dịch (đơn vị: lít)

Khối lượng dung dịch

mdd = mct + mdm

Hoặc: mdd = V.D

mdm : Khối lượng dung mơi (đơn vị: g)

V: Thể tích dung dịch (đơn vị: ml)

D: Khối lượng riêng dung dịch (đơn vị: g/ml)

4 Sự chuyển đổi nồng độ phần trăm nồng độ mol

10 %

M

D

C C

M



5 Độ tan

Sở=mctmdm 100

mct : Khối lượng chất tan ; mdm : Khối lượng dung môi 6 Mối liên hệ độ tan nồng độ phần trăm

% 100100%

S C

S

B CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN

I Dạng 1: Pha trộn dung dịch khơng xảy phản ứng hố học

Đặc điểm:

Bài tập dạng thường áp dụng pha trộn dung dịch loại chất tan với nhau, pha trộn dung dịch với nước, pha trộn nước với tinh thể hay pha trộn dung dịch với tinh thể loại chất tan

Phương pháp làm:

Cách 1: Dùng phương pháp đường chéo

* Phương pháp đường chéo gồm bước áp dụng pha trộn dung dịch loại chất tan khơng có phản ứng xảy ra:

+ B1: Gọi tên dung dịch: dd1 ; dd2 + B2: Sử dụng công thức đường chéo

+ B3: Lập tỷ số rút tỷ lệ từ tính lượng chất liên quan

Phương pháp đường chéo thường áp dụng công thức sau: - Công thức đường chéo dùng cho C%.

(Áp dụng pha trộn dd để tạo dd mới)

dd1

dd2

% % %

%

% % %

m C C C

C

m C C C





(C%1 < C% < C%2)

1

2

dd 2

dd

% %

% %

m C C

m C C



 



- Công thức đường chéo dùng cho CM

dd1

dd2

( ) ( )

M M M

M

M M M

V lit C C C

C

V lit C C C





(CM1 < CM < CM2)

1

2

dd

dd

M M M M

V C C

V C C



 



dd1 dd1 dd dd dd

dd dd dd dd1

( ) ( )

V ml D D D

D

V ml D D D





(Ddd1 < Ddd < Ddd2)

1

2

dd dd 2 dd dd dd dd1

V D D

V D D



 



* Chú ý:

+ Dung mơi ngun chất ( Dung mơi thường H2O) có :

2

3

%H O 0%; MH O 0( ); H O / /

C  C  M D  g ml g cm

+ Chất tan nguyên chất có: C% = 100%

+ Trong dd sau pha trộn có :

mdd = mdd + m dd2; Vdd ≈ V dd1 + V dd2

+ Tinh thể hiđrat (An.H2O) có

( )

% 100%

18

A A trongtinhthe

A M C

M n

 

(Khi :CM lớn; Ddd = Dtinh thể; coi tinh thể hiđrat dung dịch) * Bài tập minh họa cho cách 1:

Bài 1: (Tài liệu luyện thi Hoá học)

Cần cho (g) NaOH vào (g) H2O để có 120(g) dd

NaOH 10%

Giải:

Gọi H2O dd1 với : C%1 = 0%; có mdd1 = m1(g)

Gọi NaOH dd2 với: C%2 = 100%; có mdd2 = m2(g)

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có

1

2

( ) % 0% 100% 10%

10%

( ) % 100% 10% 0%

M

m g C

C

m g C

 



1

1

2

90%

9

10%

m m

m m

m m

     

(1) Lại có: m dd = m1 + m2 = 120(g) (2)

Từ (1) (2) ta có: m1 = 108 (g)

m2 = 12 (g)

Vậy: Cần pha 12 g NaOH với 108 g H2O dd NaỌH 10%

Bài 2: (CĐ : BD Hoá – )

Trộn 200ml dd HCl 1,5M với 300ml dd HCl 2,5M Tính CM dd thu

được

Giải:

Gọi dd HCl 1,5M dd1 có : V1 = 0,2(l); CM1 = 1,5M

Gọi dd HCl 2,5M dd2 có : V2 = 0,3(l); CM2 = 2,5M

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có :

1

2

1

0, 2( ) 1,5 2,5

0,3( ) 2,5 1,5

2,5 0, 2,5

2,1( ) 1,5 0,3 1,5

M M

M

M M

M M

M

M M

V l C M C

C

V l C M C

V C C

C M

V C C

  

  

 

     

 

Vậy CM dd thu 2,1(M)

Bài 3: (CĐ : BD Hoá - 9)

Cần phải lấy ml dd NaOH (D=1,4 g/ml) trộn với ml NaOH (D = 1,1 g/ml) để 600ml dd NaOH (D = 1,2g/ml)

Giải

Gọi dd NaOH (D=1,1g/ml) dd1 với : Vdd = V1 (ml)

Gọi dd NaOH (D=1,4g/ml) dd2 với: Vdd = V2 (ml)

1

2

1

1

2

( ) 1,1( / ) 1, 1,

1, 2( / )

( ) 1, 4( / ) 1, 1,1

0, 2

2 (1) 0,1

V ml D g ml

D g ml

V ml D g ml

V V

V V

V V

 



 

     

Lại có: Vdd = V1 + V2 = 600ml (2)

Từ (1) (2) ta có : V1 = 400 ml

V2 = 200 ml

Vậy cần lấy 400ml dd NaOH (D = 1,1g/ml) trộn với 200ml dung dịch NaOH (D=1,4g/ml)

Bài 4: (Sách 400 BTHH)

Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần để hoà tan vào 372,2(g) H2O

được dd FeSO4 3,8%

Giải:

Gọi H2O dd1 với: mdd 1= 372,2 (g) ; C%1 = 0%

Gọi FeSO4.7H2O dd2 với : mdd = m(g); C%2 =

152

.100% 54,7% 278 

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

1

2

372, 2( ) % 0% 54, 7% 3,8%

% 3,8%

( ) % 54, 7% 3,8% 0%

372, 50,9

27,8( ) 3,8

g C

C

m g C

m g

m

 



 

   

Vậy: Cần phải dùng 27,8(g) tinh thể FeSO4.7H2O vào 372,2(g) H2O

dung dịch FeSO4 3,8%

Cách 2: Dùng phương pháp đại số

Phương pháp đại số áp dụng cho pha trộn nhiều dd khơng xảy phản ứng hố học cơng thức tính sau:

* Cơng thức tính C% sau pha trộn:

+ Tính mct sau pha trộn = mct = mct1 + mct2 + … + mctn

+ Tính mdd sau pha trộn = mdd = mdd1 + mdd2 + … + mddn

dd

% ctmoi 100%

moi

moi m C

m

* Cơng thức tính CM sau pha trộn:

+ n sau pha trộn = nmới = n1 + n2 + … + nn

+ Vdd sau pha trộn = Vdd ≈ Vdd1 + Vdd2 + … + Vdd n

CMmới

dd

.100%

moi moi n V



* Cơng thức tính Ddd sau pha trộn :

+ mdd1 = Vdd1 D1 ; mdd2 = Vdd2 D2 ; ….; mddn = Vddn Dn

+ mdd = mdd1 + mdd2 + … + mddn

-> Vdd D = Vdd1 D1 + Vdd D2 + … + Vddn Dddn dd1 dd2 dd

dd

n n moi

moi

V D V D V D

D

V

  



* Bài tập minh họa cho cách 2 :

(Đề tập minh họa phương pháp đường chéo) Bài tập 1:

Giải:

Vì cho NaOH vào H2O : H2O dung mơi, NaOH chất tan

Ta có : mNaOH cho vào = mNaOH sau pha trộn =

10.120 12 100  g.

Lại có : m dd = 120  mH2O = 120 – 12 = 108 (g) Vậy phải pha 12(g) NaOH với 108(g) H2O

Bài tập 2:

Giải Theo giả thiết:

1,5 2,5

1, 5.0, 0, 2, 5.0, 0, 75

HCl M HCl M

n mol

n mol

 

  

 

 

 nHCl mới = 0,3 + 0,75 = 1,05(mol)

Lại có: Vdd = 200 + 300 = 500 ml = 0,5 l

1, 05

2,1( / ) 2,1

0,5

HCl

M

C   mol l  M

Vậy HCl sau pha trộn có nồng độ 2,1 (M.)

Bài tập 3:

Gọi V dd NaOH (1,4 g/ml) = V2 (ml) (V1, V2>0)

Khi đó:

dd1 1,1 ( );1 dd 1, 2( )

m  V g m  V g

 mddmới = 1,1V1 + 1,4V2 (g)  Vddmới .Dddmới = 1,1V1 + 1,4V2  600.1,2 = 1,1V1 + 1,4V2  720 = 1,1V1 + 1,4V2 (1) Mặt khác: V1 + V2 = 600 (2)

Từ (1) (2)

1

400 200

V ml

V ml

   

 

Vậy phải dùng 400 ml NaOH (1,1g/ml) với 200ml dd NaOH (1,4g/ml) 600 ml dd NaOH 1,2 g/ml

Bài tập 4: Giải:

Đặt: mFeSO4.7H O2 m g( )

4.7 278( )

FeSO H O

m

n mol

 

4 4.7 278

FeSO FeSO H O m

n n mol

  

Khi đó:

4

76 .152 ( ) 278 139

FeSO

m m

m   g

Mặt khác:

4( )

76 139

% 100% 3,8%

372, 76

.100 3.8 27,8( ) 139( 372, 2)

saukhiphaloang

FeSO

m C

m m

m g

m

 



   



Vậy mFeSO4.7H O2 cần cho vào = 27,8 (g)

II Dạng 2: Pha trộn dung dịch xảy phản ứng hoá học Đặc điểm:

Bài tập phải dựa vào PƯHH để xác định

Pha trộn dung dịch xảy phản ứng hố học gồm có bước:

+ B1:Viết PTPƯ hóa học xảy để biết chất tạo thành sau phản ứng

+ B2: Tính số mol (hoặc khối lượng) chất sau phản ứng

+ B3: Tính khối lượng hay thể tích dung dịch sau phản ứng

+ B4: Tính nội dung đầu yêu cầu

* Cách tính khối lượng; Thể tích dung dịch sau phản ứng: mddmới = mddđem trộn - mkết tủa sau pứ mchất khí sau pứ ( Nếu có)

Vddmới ≈ Vdd đem trộn

* Chú ý: Vddchất rắn ≈ 0; Vdd chất khí ≈

Bài tập minh họa:

Bài tập 1: ( CĐ Hoá – 9)

Hoà tan 47(g) K2O vào 177(g) H2O Tính nồng độ % dd thu sau

phản ứng

Giải:

Theo gt:

2

2

47 0,5 94

177 59

18

K O H O

n mol

n mol



 

  

  

 

PTPƯ: K2O + H2O -> 2KOH

Ta có

20

59

0,5 6

1 1

K H O

n n

   

K2O hết; H2O dư

Theo PT:

2

2 2.0,5

1.56 56

KOH K O KOH

n n mol

m g

  

  

Vì H2O dư nằm dd sau pư nên

mdd sau pư = mK O2 mH O2 47 177 224  (g)

56

% 100% 25% 224

KOH

C  

Vậy C%KOH = 25%

Bài tập 2:( CĐ BD Hoá 8-9)

Cho 34,5g Na tác dụng với 180g H2O Tính C% dd sau phản ứng

Theo gt:

2

34,5 180

1,5 ; 10

23 18

Na H O

n   mol n   mol

PTPU: 2Na2H20 2NaOH H 2

Ta có :

2

1,5 10

2 2

H O

Na n

n

   

Na hết, H2O dư

Theo PT : nNaOH = nNa = 1,5 mol

-> mNaOH = 1,5 40 = 60(g)

mdd sau pứ = mNa +

2

1,5

34,5 180 213( )

H O H

m  m     g

60

% 100% 28, 2% 213

NaOH

C  

Vậy : C%NaOH = 28,2%

Bài tập 3:(CĐ BD Hoá – 9)

Cho 114g dd H2SO4 20% vào 400(g) dd BaCl2 5,2%

a Viết PTPƯ

b Tính nồng độ % chất có dd sau lọc bỏ kết tủa Giải:

a Viết PTPU:

2 aS

H SO BaCl  B O   HCl

b Theo gt:

2 114.20 57 ( ) 100.98 245 400.5, 0,1 100.208 H SO BaCl n mol n mol           

Ta có :

2 57 0,1

1 245 1

H SO BaCl

n n

  

-> BaCl2 hết; H2SO4 dư

Trong dd sau lọc bỏ kết tủa có : HCl; H2SO4dư

Theo PT: nHCl = 2.nBaCl2 2.0,1 0, 2 mol

-> mHCl = 0,2 36,5 = 7,3 (g)

2

57 13 0,1 245 98

H SO du

n mol     13 98 13 98

H SO du

m g

  

2 4

2

dd dd H dd

dd 114 400 0,1.233 490,7( )

7,3

% 100% 1, 49%

490, 13

% 100% 2,65%

490,

saupu SO BaCl BaSO saupu

HCl

H SO du

m m m m

m g C C            

III Dạng 3: Bài toán độ tan

Đặc điểm:

Bài tốn có liên quan tới độ tan 2.Phương pháp:

- Phải sử dụng công thức độ tan mối liên quan tới độ tan.

- Vận dụng linh hoạt gt cho Từ tính nội dung đầu hỏi 3 Bài tập minh họa:

Bài tập

a Hoà tan 7,18 (g) NaCl vào 20 (g) H2O 20oC dung dịch bão

hồ Tính độ tan NaCl nhiệt độ

b Độ tan KCl 40oC 40(g) Tính số (g) KCl có 350g dd bão

hồ nhiệt độ

Giải: a Áp dụng cơng thức độ tan ta có:

7,18

.100 35,9( ) 20

NaCl

S   g

Vậy độ tan NaCl 20oC là: 35,9 (g)

b Đặt : mKCl a g a( )( 0)

-> mdm = 350 – a (g)

Áp dụng công thức :

4

.100 40 0,

350 350 100

100( ) KCl a a S a a a g         

Vậy 350(g) dd KCl 40oC có 100 (g) KCl.

Bài tập :

a Độ tan NaCl 21oC 36(g) xác định nồng độ % dd bão hoà ở

b Dung dịch bão hoà muối NaNO3 10oC có nồng độ % 44,44% Tính

độ tan NaNO3 nhiệt độ

Giải: a Ta có:

36

% 100% 100% 26,5% 100 136

NaCl

S C

S

  



Vậy : C%NaCl = 26,5%

b Từ công thức:

.100

% 100% 44,44% 100% 44, 44 80( )

100 100 100

S S S

C S g

S S S

      

  

Vậy độ tan NaNO3 10oC 80 (g)

IV Dạng 4: Bài toán khối lượng chất kết tinh

Đặc điểm:

Bài toán thường hạ từ nhiệt độ cao xuống nhiệt độ thấp, khối lượng chất tan vượt độ bão hoà dd Lúc xuất khối lượng chất kết tinh

Phương pháp:

Bài toán khối lượng chất kết tinh thường sử dụng bước sau: + Bước 1: Xét độ tan nhiệt độ cao -> mct ; mH2O nhiệt độ cao

+ Bước 2: Xét độ tan nhiệt độ thấp -> mct nhiệt độ thấp

+ Bước 3: Khi : mkết tinh = mct (ở nhiệt độ cao) – mct (ở nhiệt độ thấp)

* Lưu ý: Đầu yêu cầu tính khối lượng tinh thể tìm cơng thức tinh thể làm tương tự bước thêm bước đặt ẩn phụ đặt công thức tinh thể

Bài tập minh họa:

Bài 1:

Tính khối lượng AgNO3 kết tinh khỏi dd làm lạnh 450(g) dd bão hoà

80oC xuống 20oC Biết : Độ tan AgNO

3 80oC 668 (g) 20oC

222(g)

Giải:

Đặt : mAgNO3 (ở 80oC) = a (g) ; mAgNO3(ở 200c) = b (g) (a, b > o)

* Xét to = 80oC

Ta có : S AgNO3(ở 800C ) = a.100/ (450-a) ↔ 668 = 100.a/( 450- a) a= 391,4(g)

 mH2O = 450 -391,4 =58,6 (g)

Ta có :

3 3( 20 )

.100

.100 222 130( )

58, 58,

o AgNO

AgNO o C

b b

S     b m  g

Khi : mAgNO3 (kết tinh) = 394,4 – 130 = 261,4 (g)

Vậy từ hạ từ 80oC xuống 20oC có 261,4(g) AgNO

3 kết tinh

Bài tập 2

Độ tan CuSO4 nhiệt độ t1 = 20(g); t2 = 34,2(g) (t2>t1) Người ta lấy

134,2(g) dd CuSO4 bão hoà nhiệt độ t2 hạ xuống t1.Tính số (g) CuSO4.5H2O

tách khỏi dd hạ từ t2 xuống t1

Giải:

Đặt : mCuSO t4( )2 a g n( ); CuSO4.5H O tachra2 ( ) x mol( ) (x >0)

* Xét nhiệt độ t2:

Ta có :

4( )2

100 .100 34,

134, 134,

CuSO t

a a

S

a a

  

 

-> a = 34,2(g) -> mH O2 134, 34, 100( )  g * Xét nhiệt độ t1:

Khi x(mol) CuSO4.5H2O tách -> mCuSO kettinh4( ) 160 ( )x g ; ( ) 18.5 ( )

H O tachra

m  x g

=90x(g)

Ta có:

4 1)(

34, 160 34, 160

.100 20 100

100 90 100 90

CuSO t

x x

S

x x

 

  

 

34, 160

0, 0,1( )

100 90

x

x mol

x



   



 mCuSO4.5H O tachra2 ( ) 0,1.250 25( ) g

Vậy hạ từ t2 xuống t1 có 25(g) CuSO4.5H2O tách

C BÀI TẬP VẬN DỤNG

I Dang 1: Pha trộn dd không xảy PƯHH Bài 1:

Tính tỷ lệ thể tích dd HNO3 0,2M 1M trộn thành dd HNO3 0,4M

Đ.S : Tỷ lệ 3:1

Muốn thêm nước vào lít dd NaOH 1M để thu dd có nồng độ 0.1M lượng H2O phải cho vào lít

Đ.S: VH O2 18( )lit

Bài 3:

Hồ tan 5,72(g) Na2CO3.10H2O (Sơđa tinh thể) vào 44,28ml H2O Nồng

độ % dd sau pha trộn bao nhiêu?

Đ.S: C%Na CO2 4, 24%

Bài 4:

Hoà tan NaOH vào 200(g) H2O để thu dd có nồng độ 8% khối

lượng NaOH bao nhiêu?

Đ.S: 17,39 (g)

Bài 5:

a Cần lấy ml dd HCl 36% (D=1,19g/ml) để pha thành 5l dd HCl 0,5M

b Khối lượng riêng dd KOH 12% (1,1g/ml) Nồng độ dd KOH 12% bao nhiêu?

Đ.S: a V= 213 (ml) b CM ≈ 2,36 M

Bài 6:

Tính tỷ lệ thể tích dd HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) thể tích dd HCl 13%

(d = 1,123 g/ml) để pha thành dd HCl 4,5M Đ.S : 3:1

Bài 7:

a Cần lấy (g) NaOH vào 120 (g) dd NaOH 20,5% để thu dd có nồng độ 25%

b Tính nồng độ % nồng độ mol dd thu sau hoà tan 12,5 (g) CuSO4.5H2O vào 87,5 ml H2O Biết Vdd sau hoà tan thể tích

nước

Đ.S : a 4,8 (g)

b C% = 8%; CM = 0,54M

Bài :

a Tính nồng độ mol dd thu người ta cho thêm nước vào 400(g) dd NaOH 20% để tạo 3l dd

b Cho 40 ml NaOH 1M vào 60ml KOH 0,5M Tính nồng độ mol chất thu trộn dd với

Đ.S : a CM =

b CM NaOH = 0,4M CM KOH = 0,3 M

Bài 9:

a Cần phải lấy thêm (g) tinh thể CuSO4.5H2O (g)

dd CuSO4 4% để điều chế 500(g) dd CuSO4 8%

b Cần phải lấy (g) tinh thể CuSO4.5H2O (g) H2O

để 250(g) dd CuSO4 16%

Đ.S :a.33,3(g); 466,7(g).

b.62,5(g); 187,5(g).

Bài 10 :

Trong phịng thí nghiệm, em học sinh đổ lọ đựng 150ml dd HCl 10% có D =1,047g/ml vào lọ khác đựng 250ml dd HCl 2M

Trộn dd axit dd A Theo em dd A có nồng độ mol bao nhiêu? Đ.S : CM = 2,326M

Bài 11:

Hoà tan mol NaOH rắn vào dd NaOH 0,5M để thu dd có nồng độ 1,5M Tính thể tích dd NaOH sau pha trộn Biết cho NaOH rắn vào nước 20(g) tăng thể tích 5ml

Đ.S: Vdd = 0,995 (l)

Bài 12:

Trộn 0,5 lít dd NaCl 1M với (D = 1,01g/ml) vào 100(g) dd NaCl 10% (D=1,1g/ml) Tính nồng độ % nồng độ mol dd sau trộn

Đ.S: C% = 6,49%; CM = 1,13M

Bài 13:

Trộn dd A B theo tỷ lệ thể tích 3/5 CM dd sau trộn 3M

Tính CM dd A,B Biết CM dd A gấp lần CM dd B

Đ.S:CM(A) = 2,18M; CM(B) = 4,36M

Bài 14 :

Thêm 400(g) H2O vào dd có 40(g) NiSO4 nồng độ giảm 5%

Tính nồng độ % dd ban đầu

Đ.S: C% NiSO4 = 10%.

Bài 15:

A dd HCl có nồng độ 0,3M ; B dd HCl có nồng độ 0,6M

a Trộn A B theo tỷ lệ thể tích VA:VB = 2:3 dd C Hãy tính nồng

độ mol ddC

Đ.S: a CM = 0,48M b VA:VB = 2:1

Bài 16 : ( Đề Thi HSG Yên Lạc lớp 2008-2009)

Hịa tan NaCl vào nước V ml dd A có khối lượng riêng D Thêm V1 ml H2O vào ddA (V+ V1) ml dd B có khối lượng riêng D1

CMR : D >D1 Biết khối lượng riêng nước g/ml

II Dạng 2: Dạng toán pha trộn dd xảy phản ứng hoá học Bài 1:

a Tính số (g) Na cần thiết để phản ứng với 500(g) H2O tạo dd NaOH

20%

b Tính khối lượng Na2O khối lượng H2O cần để có 200(g) dung

dịch NaOH 10%

Đ.S: a mNa = 1112,36(g)

b mNa O2 15,5( );g mH O2 184,5

Bài 2:

a Cho sản phẩm thu oxi hố hồn tồn 5,6 lit SO2 đo (đktc)

vào 57,2 ml dd H2SO4 60% có D=1,5g/ml Tính nồng độ % dd axit thu

được

b Tính tỷ lệ khối lượng kim loại Kali dung dịch KOH 2% để có dung dịch KOH 40%

Đ.S: a C% = 71,8%. b Tỷ lệ : 13/108

Bài 3:

Thí nghiệm 1: Cho 50ml dd HNO3 X(M) với 150 ml dd Ba(OH)2 0,2M

thu dd A Cho quỳ tím vào dd A quỳ tím chuyển thành xanh

Thí nghiệm 2: Thêm từ từ 100ml dd HCl 0,1M vào dd A thấy giấy quỳ trở lại màu tím Tìm X

Đ.S : X = 1mol/l = 1M.

Bài :

Cho 27,4(g) Ba vào 400(g) dd FeSO4 3,04% sau PƯ xảy hồn

tồn thu khí A, kết tủa B, dd C a Tính VA (đktc)

b Nung kết tủa B khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu (g) chất rắn

c Tính C% chất có ddC

c 5,115%.

Bài 5:

Cho dd H2SO4 10% tác dụng vừa đủ với muối Cacbonat kim loại I thu

được dd muối sunfat nồng độ 13,63% Xác định CTHH muối Đ.S: Na2CO3

Bài 6:

Cho 150ml dd HCl 10% (D=1,047g/ml) vào 250 ml dd HCl 2M thu dd A Biết rằng: 40ml dd A tác dụng vừa đủ với 2,7(g) h2 Zn, Fe Tính C

M

của dd A % khối lượng kim loại hỗn hợp Đ.S : 2,325M

%mZn = 25,76%; %mFe = 74,24%

Bài 7:

Hoà tan 15(g) tinh thể FeSO4.7H2O vào H2O cho tiếp NaOH dư, lọc

kết tủa, rửa nung không khí tới khối lượng khơng đổi thu 4(g) chất rắn

Hãy chứng tỏ rằng: Tinh thể FeSO4.7H2O khơng tinh khiết Tính độ tinh khiết

đó

Đ.S: 92,7%.

Bài 8:

X, Y dd HCl khác Lấy V1(l) X trộn với V2(l) Y 2(l) dd Z

a Tính CM dd Z biết rằng:

+ V1 (lit) dd X trộn với AgNO3 dư thu 35,875(g) kết tủa

+ V2 (lit) dd Y phản ứng vừa đủ với 0,5 (lit) dd NaOH 0,3M

b Tính CM dd X,Y Biết cho 0,1(lit) X 0,1(lit) Y

tác dụng với Fe dư lượng H2 chênh lệch 448ml (đktc)

Đ.S: a 0,2M; 0,5M; 0,1M b 0,145M; 0,545M

Bài 9:

Để trung hoà hết 200ml dd hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 2M cần dùng

vừa đủ V(ml) dd hỗn hợp HCl 2M H2SO4 1,5M thu m(g) kết tủa dd

X Tính V, m, CM chất dd X

Đ.S: V = 192ml; m = 67,104(g) CM = 0,286M; CM= 0,408M

Bài 10 :

Hồ tan mẫu hợp kim Ba, Na (có tỷ lệ nguyên tử 1:1) vào H2O thu

được ddA 6,72lit H2 (đktc)

a Cần dùng ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M; H2SO4 0,05M để

b Thêm m(g) NaOH vào 1/10 dd A thu dd B Cho dd B tác dụng với 100 ml dd Al2(SO4)3 0,2M kết tủa C Tính m để lượng kết tủa lớn nhất,

nhỏ Tính lượng kết tủa

Đ.S:a 300ml

b 2,4(g) ; 7,78(g) 3,47(g); 4,66(g

Bài 11:

A dd HCl ; B dd HNO3 Trộn 400 (g) A với 100(g) B dd C Lấy

10(g)C vào 990 (g) H2O thu dd D Để trung hoà 80(g) dd D cần dùng 50

ml dd NaOH 0,1M thu 0,319(g) muối khan Tính C% dd A dd B ban đầu Đ.S: C%A = 22,8%; C%B = 39,375%

Bài 12 :

Cho 27,4(g) kim loại Ba vào 500(g) dd hỗn hợp (NH4)2SO4 1,32% CuSO4

2% Sau tất phản ứng kết thúc thu khí A, kết tủa B, dd C Tính a VA (đktc)

b Nung kết tủa B nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thu (g) chất rắn

c Tính C% chất có ddC

Đ.S : VA = 6,72(l) ; 31,2125(g) ; 3,03%

Bài 13:

Hoà tan 27,4(g) hỗn hợp muối M2CO3 MHCO3 vào dd HCl 0,5M vừa

đủ thấy tạo thành 6,72 9\(lit) CO2 đktc

a Xác định CTHH muối % khối lượng muối hỗn hợp b Tính thể tích dd HCl dùng

Đ.S : Na2CO3 38,69%; NaHCO3 61,31%; 80ml

Bài 14:

2 cốc A, B có khối lượng đặt lên2 đĩa cân thăng

a Cho vào cốc A 10,6 (g) Na2CO3; cốc B 11,82 (g) BaCO3 cho tiếp 12(g)

dd H2SO4 98% vào cốc A cân thăng

b Tính khối lượng dd HCl 14,6% cần thiết để cho vào cốc B cân trở lại thăng

Đ.S: 6,996 g.

Bài 15:

Có lit dd hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M

Cho 43(g) hỗn hợp BaCl2 ; CaCl2 vào thu 39,7(g) kết tủa A ddB

Tính % khối lượng chất A

Đ.S: 49,62%; 50,38%.

Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dung dịch FeSO 3,04% sau phản ứng

xảy hoàn toàn thu khí A, kết tủa B dung dịch C a Tính VA (đktc)

b Nung kết tủa B khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn

c Tính C% chất tan dung dịch C thu

Đ/S: 4,48 lít ; 25,04 gam ; 5,115%

Bài 17:

Hòa tan oxit kim loại MO vào dung dịch H SO a% vừa đủ thu dd

có nồng độ b%

a Lập biểu thức tính M theo a, b

b Áp dụng tìm kim loại M a= 20%, b=22,64%

Đ/S: M=100.(98b-96a)+16ab ; MgO

a.(100-b)

III Dạng 3: Bài toán độ tan Bài 1: (Sách 400 Bài tập)

Độ tan KCl 40oClà 40 (g) Số (g) KCl có 350 (g) dung dịch

bão hoà nhiệt độ

A 150(g) B 100(g) C 90(g) D 50(g)

Đ.S: B

Bài 2: (Sách 400 tập)

Biết độ tan muối NH4Cl 20oC 37,2(g) Hỏi có (g) múơi

NH4Cl 300(g) dd NH4Cl bão hoà?

Đ.S : 81,34(g)

Bài 3: (Sách 400 tập)

a Độ tan muối ăn (NaCl) 20oClà 36(g) Xác định nồng độ % của

dung dịch bão hoà nhiệt độ

b Dung dịch bão hoà muối NaNO3 10oC 44,44% Tính độ tan

NaNO3 Đ.S: a 26,47 %.

b 80g.

Bài 4:

Độ tan phân đạm NH4NO3 20oC 192(g) Ở nhiệt độ dd

bão hồ NH4NO3 có nồng độ phần trăm là: Hãy giải thích lựa chọn

A 60% B 34% C 65,75% D 70%

Đ.S: C

Xác định độ tan Na2CO3 18oC Biết 18oCkhi hoà tan 143(g)

Na2CO3.10H2O vào 160(g) H2O dd bão hồ Đ.S: 21,2 (g).

IV Dạng 4: Dạng toán kết tinh

Bài : (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên hoá – KHTN 2005 – 2006)

Dung dịch Al2(SO4)3 bão hồ 10oC có nồng độ % 25,1%

a Tính độ tan Al2(SO4)3 10oC

b Lấy 1.000(g) dd Al2(SO4)3 bão hoà làm bay 100(g) H2O phần

dd lại đưa 10oC thấy có a(g) Al

2(SO4)3.18H2O kết tinh Tính a

Đ.S: a.33,5(g); b 95,8(g).

Bài 2: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Lê Hồng Phong 2002 – 2003)

Cần lấy (g) H2O (g) tinh thể Hiđrat có cơng thức

X.Y.10H2O với khối lượng mol 400(g) Để pha dd bão hoà 90oC mà

làm lạnh đến 40oC lắng xuống 0,5 mol X.Y.6H

2O Biết SX.Y 90oC = 90(g);

SX.Y 40oC 60(g)

Đ.S:mH2O=68,2(g); mXY.10H2O=423,3(g

Bài 3: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Hoá ĐHKHTN 1999 – 2000)

4(10o ) 17, 4( ); 4(80o ) 55( )

CuSO C CuSO C

S  g S  g

.Làm lạnh 1,5 kg dd CuSO4 bão hoà

80oC xuống 10oC Tính số (g) CuSO

4.5H2O tách Đ.S: 630(g)

Bài 4: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Hoá ĐHKHTN 1996 – 1997)

Cho 600(g) dd NaCl bão hồ 90oC Hỏi có (g) tinh thể NaCl

tách làm lạnh dd xúơng 0oC Biết S

NaCl (ở 90oC) = 50(g) ; SNaCl (0oC) =

35(g)

Đ.S: 60 (g)

Bài 5: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Hoá ĐHKHTN2000-2001)

Cho 16 (g) CuO tan lượng vừa đủ dd H2SO4 20% đun nóng Sau làm

lạnh xuống 10oC Tính khối lượng CuSO

4.5H2O tách khỏi dd Biết

0

4(10 ) 17, 4( )

CuSO C

S  g

Đ.S: 30,7(g)

Bài 6: ( Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Hoá ĐHKHTN2006-2007

Ở 25oC người ta hoà tan 450(g) KNO

3 vào 500(g) H2O dd A Biết

rằng SKNO3 (200C) = 32(g) Hãy xác định khối lượng KNO3 tách khỏi dd

khi làm lạnh dd A xuống 20oC. Đ.S: 290(g)

Bài 7: ( Đề thi olimpic 30-4)

Ở 60oC có 31,6(g) Na

2CO3 tan 100(g) dd tạo thành dd bão hòa Ở 0oC

có 6,75(g) Na2CO3 tan 100(g) dd để tạo thành dd bão hịa.Hỏi có

Đ.S: 403,8(g)

Bài : (Đề thi HSG lớp – Yên Lạc 2010-2011)

Hòa tan 99,8( g ) CuSO4 5H2O vào 164 ml nước ,làm lạnh dd tới 100 C

thu 30 (g) tinh thể CuSO4 5H2O Cho biết độ tan CuSO4 10 C

17,4 (g).Xác định xem CuSO4.5H2O ban đầu có lẫn tạp chất hay tinh khiết Tính

khối lượng tạp chất (nếu có )

Đ.S : Khối lượng tạp chất :20,375 (g)

Bài 9: (Đề thi HSG lớp – Yên Lạc 2012-2013 Đề thi HSG Tam Dương)

Khi thêm 1(g) MgSO4 khan vào 100 (g) dd MgSO4 bão hòa 200C làm cho

1,58 (g) MgSO4 khan kết tinh trở lại dạng tinh thể ngậm nước Xác định công

thuwcscuar tinh thể ngậm nước Biết độ tan MgSO4 200C 35,1(g)

Đ/S: MgSO4.7H2O

PHẦN III: KẾT LUẬN

Chuyên đề Một số dạng tập phần dung dịch giúp học sinh chủ động Lĩnh hội kiến thức nhận dạng tập nhanh hơn,từ học sinh có vận dụng linh hoạt với kiểu ,các dạng tập

Trong thực tế giảng dạy đội tuyển học sinh giỏi mơn Hóa nói chung đội tuyển học sinh giỏi Hóa nói riêng cịn gặp khơng khó khăn.Song cố gắng đầu tư hết mức với mong muốn có kết ngày cao

Trên số suy nghĩ phần Dung dịch vấn đề bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa

Chun đề khơng tránh khỏi hạn chế Tôi mong tham góp ý kiến bạn đồng nghiệp để chuyên đề đạt kết cao mang tính khả thi

Yên Lạc, Tháng 03 năm 2014

Dương Thị Đức Ái

Kết thi học sinh giỏi tỉnh thân phụ trách

Năm học 2009-2010 2012-2013

Kết

13/13 em đạt giải * giải

* giải nhì

* Cịn lại giải ba khuyến khích

2/2(vượt cấp) đạt giải * giải nhì

Các tài liệu tham khảo

1 Sách rèn kỹ Hoá học Sách 400 tập Hoá học

NXBGD (Ngô Ngọc An) Sách chuyên đề bồi dưỡng Hố 8,9 – NXB Đà Nẵng (Hồng Vũ) Tuyển tập đề thi vào lớp 10 chuyên Hoá – NXBGD