Tải Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa học 11 năm 2019-2020 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương - Đề kiểm tra đầu năm môn Hóa học 11 có đáp án

upload.123doc.net xin giới thiệu tới các em Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa học 11 năm 2019- 2020 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương để các em tham khảo trong quá trình ôn tập môn[r]

SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG

ĐỀ KHẢO SÁT LẦN 1, NĂM HỌC 2019 - 2020

Mơn: HĨA HỌC 11

Thời gian làm bài: 90 phút (khơng tính thời gian giao đề) (Đề thi có 02 trang)

- Họ tên thí sinh: – Số báo danh :

Cho nguyên tử khối cuả số nguyên tố: H =1; Br =80; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108.

-Câu 1(0,5 điểm)

Tổng hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố R 34 Trong R số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Xác định số hạt p, n, e khối R

Câu (0,5 điểm)

Nguyên tử nguyên tố X có Z = 16 Hãy viết cấu hình electron xác định vị trí (ơ, chu kì, nhóm) X bảng tuần hồn (có giải thích)

Câu (0,5 điểm)

Cho hợp chất: NaCl, HCl, N2, H2O, CaF2, O2, NH3, K2O

Hãy cho biết liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị khơng cực, có cực liên kết phân tử liên kết ion?

Câu (0,5 điểm)

Cho phản ứng oxi hóa – khử sau: Mg + S  to MgS Hãy tính số oxi hóa nguyên tố xác định:

- Chất khử, chất oxi hóa

- Viết q trình oxi hóa, q trình khử Câu (0,5 điểm)

Hoàn thành PTHH trường hợp sau đây:

a/ Sục khí SO2 vào dd brom, thấy màu brom nhạt dần màu

Viết PTHH điều chế trường hợp sau đây:

- Điều chế khí Cl2 phịng thí nghiệm từ MnO2 dd HCl đặc - Sản xuất oxi công nghiệp từ nước

Câu (0,5 điểm)

Hịa tan hồn tồn 25,2 gam hỗn hợp X gồm NaBr KCl vào nước 500 gam dung dịch A Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thấy xuất 47,5 gam kết tủa Tính C% NaBr KCl có dung dịch A?

Câu (0,5 điểm)

Chia 22 gam hỗn hợp Z gồm Fe kim loại E (đứng trước H có hóa trị khơng đổi) thành phần nhau:

- Cho phần tác dụng với dd HCl dư, thu 8,96 lít khí (đktc)

- Phần cho tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng dư, thu 10,08 lít (đktc) SO2 sản phẩm khử Xác định kim loại E, biết phản ứng xảy hoàn toàn

Câu (0,5 điểm)

Cho chất: NaCl, C2H5OH, C12H22O11, Al(NO3)3, HCl, CH3COOH, Ba(OH)2, HF Những chất chất điện li? Viết phương trình điện li chất điện li đó? Câu 10 (0,5 điểm)

Hồn thành PTHH dạng phân tử ion rút gọn khi: a/ Trộn dd Ba(OH)2 với dd HCl

b/ Cho Cu(OH)2 vào dd H2SO4 loãng, dư Câu 11 (0,5 điểm)

Cho muối sau: Na2CO3, KCl, Fe2(SO4)3, CH3COONa

Hãy cho biết hịa tan muối vào nước thu dung dịch muối có mơi trường gì? (axit, bazơ hay trung tính) giá trị pH ( < 7, > hay = 7)

Câu 12 (0,5 điểm)

Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+ ; 0,03 mol K+ ; x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Tính giá trị x y ?

Câu 13 (0,5 điểm)

Câu 14 (0,5 điểm)

Trộn V1 lít dd HCl 0,6 M với V2 lít dd NaOH 0,4 M thu 0,6 lít dd A Tính V1, V2 biết 0,6 lít dd A hồ tan hết 1,02 gam Al2O3

Câu 15 (1,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O CaO Hịa tan hồn tồn 10,26 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 8,88 gam Ca(OH)2 Sục hết 6,72 lít (đktc) khí CO2 vào dung dịch Y Sau phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa Tính m?

Câu 16 (1,0 điểm)

Nung a gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn Y Chia Y thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có d ❑Z/ H2 =13.

a Tính phần trăm khối lượng chất X.

b Cho phần tác dụng hết với 55 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu V lít khí SO2 (đktc) và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25 gam kết tủa Tính a, V Câu 17 (1,0 điểm)

Dung dịch X chứa NaHCO3 0,6M Na2CO3 0,4M Dung dịch Y chứa HCl 0,4M H2SO4 0,4M Cho từ từ V1 lit dung dịch Y vào V2 lít dung dịch X, thu 3,584 lít khí CO2 (đktc) 400 ml dung dịch Z chứa muối Xác định tỷ lệ V1 : V2 (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể q trình phản ứng)?

Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hoá học.

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM

Câu Ý Đáp án điểm

1(0,5)

2p + n = 34 p = e 2p-n=10

0,25

Giải hệ có p = e = 11 n= 12 Số khối A = n + p = 23

0,25

2(0,5)

Ta có e = Z = 16; Che 1s22s22p63s23p4 0,25

X thuộc thứ 16 (Z=16), chu kì (3 lớp e), nhóm VIA (có 6e hóa trị nguyên tố p)

0,25

3(0,5) Các hợp chất có liên kết CHT có cực HCl, H2O, NH3 Các hợp chất có liên kết CHT khơng cực N2, O2

0,25

4(0,5)

Tính số oxi hóa trước sau phản ứng Chất khử: Mg0, chất oxi hóa S0

0,25

Q trình oxi hóa: Mg0 → Mg+2 + 2e Q trình khử: S0 + 2e → S-2

0,25

5(0,5) a/ SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr 0,25

b/ AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 0,25

6(0,5) 4HClđ + MnO2 o

t

  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,25

2H2O  dp 2H2 + O2 (xt H2SO4 NaOH) 0,25

7(0,5)

NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 a mol a

KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 b mol b

103a + 74,5b = 25,2 188a + 143,5b = 47,5

0,25

Giải hệ a = 0,1 mol b = 0,2 C%NaBr= 10,3.100: 500 = 2,06% C%KCl = 14,9.100: 500 = 2,98 %

0,25

8(0,5)

Phần

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a mol a 2E + 2nHCl → 2ECln + nH2 b mol nb/2 a + 0,5nb = 0,4 (1)

56a + bE = 11 (2)

0,25

Phần

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O a mol 1,5 a

2E + 2nH2SO4 → E2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O b mol 0,5n b

1,5a + 0,5nb = 0,45 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có a = 0,05; E = 9n

Nghiệm thỏa mãn n = E = 27 => E Al

9(0,5)

Chất điện li mạnh

NaCl, Al(NO3)3, HCl, Ba(OH)2 Viết PT điện li

0,25

Chất điện li yếu CH3COOH, HF Viết PT điện li

(Lưu ý: HS cần xác định chất điện li, không cần xác định chất điện li mạnh, yếu viết pt điện li cho điểm tối đa)

0,25

10(0,5)

a/ Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 +2H2O

H+ + OH- → H2O 0,25

b/ Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O 0,25

11(0,5) Các dd muối sau: Na2CO3, CH3COONa có mơi trường bazơ (pH > 7) 0,25 Dung dịch KCl có mơi trường trung tính pH =

Dung dịch muối Fe2(SO4)3 có mơi trường axit pH < 0,25

12(0,5)

Áp dụng ĐLBTĐT  0,02.2 0, 03.1  x 2y ( 1)

Áp dụng ĐLBTKL  0, 02.64 0,03.39 35,5  x96y5, 435

 35,5 x+ 96 y = 2,985 (2 )

0,25

(1), (2) 

2 0,07 35,5 96 2,985

x y

x y

 

 

 



0,03 0,02 x

y    



 0,25

13(0,5)

Tổng số mol H+ = 0,025 mol Số mol OH- = 0,5a mol. Do sau phản ứng dd thu có pH = 12 > => OH- dư

pOH = 14 – 12 = => [OH-] = 0,01M => số mol OH- dư = 0,005 mol

0,25

0,025 0,025

Vậy 0,5a = 0,025 + 0,005 => a = 0,06 M

Số mol kết tủa BaSO4 = 0,0025 mol m = 0,5825 gam

0,25

14(0,5)

Theo đề V1 + V2 = 0,6 (1)

Số mol NaOH = 0,4V2; số mol HCl = 0,6V1 Số mol Al2O3 = 0,01 mol

HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,6V1 0,4V2

Do dd sau phản ứng hòa tan Al2O3 xét TH TH1: HCl dư

6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O 0,06 0,01

0,06 + 0,4V2 = 0,6V1 Vậy V1 = V2 = 0,3 lít

0,25

TH2:NaOH dư

HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,6V1 0,6V1

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 0,02 0,01

0,6V1 + 0,02 = 0,4V2 Giải hệ V1 = 0,22; V2 = 0,38

0,25

15(1,0)

- Quy đổi hỗn hợp X (Na, Ca, Na2O CaO)   hỗn hợp Z (Na, Ca, O)

-Gọi số mol Na, Ca, O a, b ,c

-Theo đề có: 23a + 40b + 16c =10,26 (1)

- Bảo toàn nguyê tố Ca có: nCa = n Ca(OH)2 =8,88 /74 =0,12 mol => b=0,12 (2 )

- Ta có: hỗn hợp Z(Na, Ca, O)   X (Na, Ca, Na2O CaO) +HCl 

Y(NaCl, CaCl2, H2O, H2 ) ; nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

Bảo toàn e : a + 2b = 2c + nH2 => a + 2b -2c = 0,1 (3) - Từ (1) (2 ) (3) giải hệ => a = c= 0,14 mol -Vậy dung dịch Y có n Ca(OH)2 = 0,12 mol , n NaOH = 0,14 mol

0,25 Tổng số mol OH- = 0,38 mol ; Ca2+ = 0,12; CO2 = 0,3 mol

TB/A = 1,267 => Tạo muối

Có số mol CO32- = số mol OH- - số mol CO2 = 0,08 mol Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓

0,12 0,08 0,08 Vậy m = gam

0,25

0,25

16(1,0) a/

Nung hỗn hợp X S + Fe   FeS (1)

2x  2x

Chất rắn Y gồm FeS Fe dư Gọi x, y số mol FeS Fe phần hỗn hợp Y

FeS + 2HCl   FeCl2 + H2S (2)

x mol x mol

Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 (3)

y mol y mol

Ta có: 13 34      y x y x MY   y x ) (     x y x n n S Fe

% khối lượng Fe =

% 70 ) 32 ( ) 56 ( % 100 56      

% khối lượng S = 30%

0,25

0,25

b/

Tính a, V Ta có:

x 5x x/2 9x/2

2Fe+ 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (5) y 3y y/2 3y/2

H2SO4 dư + BaCl2   2HCl + BaSO4 (6)

z z

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2   2FeCl3 + 3BaSO4 (7)

(x/2+ y/2) 3(x/2+ y/2) ta có PT:

(2

y x



) + z = 233 0,25

25 , 58



Số mol H2SO4 dùng: 5x + 3y + z =100.98 0,55

98 55



Giải ra: x = 0,075; y = 0,025 ; z = 0,1

Khối lượng hỗn hợp X= a = 2.(0,075.88)(0,025.56)16(g)

Thể tích khí SO2 = V = 22,4   

 

 )

2 025 ,

075 , (

= 8,4 (lít)

0,25

0,25

17(1,0)

Số mol CO2 0,16 mol

Dung dịch X: HCO3- 0,6V2 mol; CO32- 0,4V2 mol; Na+ 1,4V2 mol. Dung dịch Y: H+ 1,2V1 mol; Cl- 0,4V1 mol; SO42- 0,4V1 mol.

Do dung dịch Z chứa muối ð Dung dịch Z gồm: Na+, Cl-, SO42- HCO3- a mol

0,25

0,25 Bảo tồn điện tích dung dịch Z: 1,4V2 = 0,4V1 + 2.0,4V1 +

nHCO3-ð nHCO3- = 1,4V2 - 1,2V1 0,25

Bảo toàn nguyên tố cacbon: 0,6V2 + 0,4V2 = 0,16 + 1,4V2 - 1,2V1 ð 1,2V1 - 0,4V2 = 0,16 (*)

Giả thiết: V1 + V2 = 0,4 (**)

Từ (*) (**) ta V1 = 0,2 lit; V2 = 0,2 lit