Đang tải... (xem toàn văn)
- Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học các hợp chất của sắt.. - Viết các PTHH phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học.[r]
(1)Tiết 54,55 Bài 32
HỢP CHẤT CỦA SẮT I MỤC TIÊU BÀI HỌC
Kiến thức: Biết được:
- tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt
Hiểu được:
+ Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II)
+ Tính oxi hố hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III)
Kỹ năng:
- Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học hợp chất sắt
- Viết PTHH phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ dung dịch.
- Tính % khối lượng muối sắt oxit sắt phản ứng - Xác định cơng thức hố học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm Trọng tâm:
- Khả phản ứng hợp chất sắt (II) sắt (III) - Phương pháp điều chế hợp chất sắt (II) sắt (III) Tư tưởng: Yêu thích ham mê học tập mơn Hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên:
Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3
Học sinh:
Làm BTVN, đọc trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP
Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
Tiết 54
Ổn định tổ chức:
Kiểm tra cũ: Tính chất hố học sắt gì? Dẫn PTHH để minh hoạ
Bài mới:
Hoạt động Giáo viên Học
sinh Nội dung ghi bảng
* Hoạt động 1:
- GV: Em cho biết tính chất hố học hợp chất sắt (II) gì? Vì sao?
HS: Trả lời
I – HỢP CHẤT SẮT (II)
Tính chất hố học hợp chất sắt (II) tính khử.
Fe2+ → Fe3+ + 1e
* Hoạt động 2:
(2)FeO
HS: nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II) oxit
- GV: Yêu cầu HS lên bảng minh họa TCHH FeO
HS: viết PTHH phản ứng biểu diễn tính khử FeO
- GV: giới thiệu cách điều chế FeO HS: Nghe TT
b Tính chất hoá học
3FeO + 10HNO+2 +5 3 (loãng) t0 3Fe(NO+3 3)3 + NO + 5H+2 2O
NO3− 3FeO + 10H+ + → 3Fe3+ + NO + 5H2O
c Điều chế
Fe2O3 + CO t0 2FeO + CO2
* Hoạt động 3:
- GV: Yêu cầu HS cho biết TCVL Fe(OH)2
HS: nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II) hiđroxit
- GV: biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH)2
HS: quan sát tượng xảy giải thích kết tủa thu có màu trắng xanh chuyển dần sang màu nâu đỏ
2 Sắt (II) hiđroxit
a Tính chất vật lí : (SGK)
b Tính chất hố học
Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl2 + dung dịch
NaOH
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
c Điều chế: Điều chế điều kiện khơng có
khơng khí
* Hoạt động 4:
- GV: Yêu cầu HS cho biết TCVL muối sắt (II)
HS: nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (II)
3 Muối sắt (II)
a Tính chất vật lí : Đa số muối sắt (II) tan
trong nước, kết tinh thường dạng ngậm nước
Thí dụ: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O
- GV: Yêu cầu HS lên bảng minh họa TCHH muối sắt (II)
HS: lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất sắt (II)
- GV: giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt (II)
HS: Nghe TT
- GV: Vì dung dịch muối sắt (II) điều chế phải dùng ngay?
HS: Nghe TT
b Tính chất hố học
2FeCl+2 2 + Cl0 2 2FeCl+3-1 3
c Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác
dụng với HCl H2SO4 loãng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Dung dịch muối sắt (II) điều chế phải dùng khơng khí chuyển dần thành muối sắt (III)
Củng cố giảng:
Viết PTHH phản ứng trình chuyển đổi sau:
FeS2(1) Fe2O3(2) FeCl3 (3)Fe(OH)3(4) Fe2O3(5) FeO(6) FeSO4(7) Fe
Bài tập nhà:
- Bài tập nhà: → trang 145 (SGK) - Xem trước phần HỢP CHẤT SẮT III Tiết 55
Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ:
(3)FeS2(1) Fe2O3(2) FeCl3 (3)Fe(OH)3(4) Fe2O3(5) FeO(6) FeSO4(7) Fe
Bài mới:
Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng
* Hoạt động 1:
- GV: Tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) gì? Vì sao?
HS: Tính chất hố học đặc trưng hợp
chất sắt (III) tính oxi hố
II – HỢP CHẤT SẮT (III)
Tính chất hoá học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxi hố.
Fe3+ + 1e → Fe2+
Fe3+ + 2e → Fe
* Hoạt động 2:
- GV: Yêu cầu HS cho biết TCVL Sắt (III) oxit
HS: nghiên cứu tính chất vật lí Fe2O3
- GV: Yêu cầu HS cho biết TCHH của Sắt (III) oxit
HS: viết PTHH phản ứng để chứng minh Fe2O3 oxit bazơ
- GV: giới thiệu phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3 để điều chế Fe2O3
HS: Ghi TT
1 Sắt (III) oxit
a Tính chất vật lí: (SGK) b Tính chất hố học
Fe2O3 oxit bazơ
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O
Tác dụng với CO, H2
Fe2O3 + 3CO t 2Fe + 3CO2
0
c Điều chế
Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 t0
Fe3O3 có tự nhiên dạng quặng
hematit dùng để luyện gang
* Hoạt động 3:
- GV: Yêu cầu HS cho biết TCVL của Fe(OH)3
HS: tìm hiểu tính chất vật lí Fe(OH)3
trong SGK
- GV?: Chúng ta điều chế Fe(OH)3bằng phản ứng hoá học nào?
HS: dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt (III)
2 Sắt (III) hiđroxit
Fe(OH)3 chất rắn, màu nâu đỏ, không tan
trong nước, dễ tan dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III)
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
Điều chế: dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt (III)
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
* Hoạt động 4:
- GV: Yêu cầu HS cho biết TCVL của muối sắt (III)
HS: nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (III)
- GV: biểu diễn thí nghiệm: + Fe + dung dịch FeCl3
+ Cu + dung dịch FeCl3
HS: quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng
3 Muối sắt (III)
Đa số muối sắt (III) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước
Thí dụ: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O
Muối sắt (III) có tính oxi hố, dễ bị khử thành muối sắt (II)
(4)4 Củng cố giảng:
BT1: Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đkc),
dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng
55,6g Thể tích khí H2 giải phóng
A 8,19 B 7,33 C 4,48 D 3,23
BT2: Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khi sau
phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng (g) kết tủa thu
là
A 15 B 20 C 25 D 30
5 Bài tập nhà: