Nghiên cứu biến tính than hoạt tính bằng iodine và ứng dụng xử lý hg (II) trong môi trường nước

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC DÂN LẬP HẢI PHÒNG ISO 9001 : 2008 KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP NGÀNH: KỸ THUẬT MƠI TRƯỜNG Sinh viên : Nguyễn Thị Phương Thảo Giảng viên hướng dẫn : TS Nguyễn Thị Huệ Th.s : Nguyễn Thị Mai Vân HẢI PHÒNG - 2020 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC DÂN LẬP HẢI PHÒNG - NGHIÊN CỨU BIẾN TÍNH THAN HOẠT TÍNH BẰNG IODINE VÀ ỨNG DỤNG XỬ LÝ HG (II) TRONG MƠI TRƯỜNG NƯỚC KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC HỆ CHÍNH QUY NGÀNH: KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG Sinh viên : Nguyễn Thị Phương Thảo Giảng viên hướng dẫn : TS Nguyễn Thị Huệ Th.s : Nguyễn Thị Mai Vân HẢI PHÒNG - 2020 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC DÂN LẬP HẢI PHÒNG - NGHIÊN CỨU BIẾN TÍNH THAN HOẠT TÍNH BẰNG IODINE VÀ ỨNG DỤNG XỬ LÝ HG (II) TRONG MƠI TRƯỜNG NƯỚC KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC HỆ CHÍNH QUY NGÀNH: KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG Sinh viên : Nguyễn Thị Phương Thảo Giảng viên hướng dẫn: TS Nguyễn Thị Huệ Th.s : Nguyễn Thị Mai Vân HẢI PHÒNG - 2020 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC DÂN LẬP HẢI PHÒNG NHIỆM VỤ ĐỀ TÀI TỐT NGHIỆP Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo Mã SV:120785 Lớp: MT1201 Ngành: Kỹ thuật mơi trường Tên đề tài: Nghiên cứu biến tính than hoạt tính Iodine ứng dụng xử lý Hg (II) môi trường nước NHIỆM VỤ ĐỀ TÀI Nội dung yêu cầu cần giải nhiệm vụ đề tài tốt nghiệp ( lý luận, thực tiễn, số liệu cần tính tốn vẽ) Các số liệu cần thiết để thiết kế, tính tốn Địa điểm thực tập tốt nghiệp CÁN BỘ HƯỚNG DẪN ĐỀ TÀI TỐT NGHIỆP Người hướng dẫn thứ nhất: Họ tên : Nguyễn Thị Hà Học hàm, học vị : PGS.TS Cơ quan công tác: Khoa Môi trường, Trường Đại học KHTN Nội dung hướng dẫn: Xây dựng đề cương khóa luận, thu thập thông tin liên quan đến đề tài, viết phân tích kết điều tra, khảo sát thực tế để hồn thành khóa luận Người hướng dẫn thứ hai: Họ tên: Học hàm, học vị: Cơ quan công tác: Nội dung hướng dẫn: Đề tài tốt nghiệp giao ngày 02 tháng 04 năm 2020 Yêu cầu phải hoàn thành xong trước ngày 07 tháng 07 năm 2020 Đã nhận nhiệm vụ ĐTTN Đã giao nhiệm vụ ĐTTN Sinh viên Người hướng dẫn Nguyễn Thị Hà Hải Phòng, ngày tháng năm 2020 Hiệu trưởng GS.TS.NGƯT Trần Hữu Nghị PHẦN NHẬN XÉT CỦA CÁN BỘ HƯỚNG DẪN Tinh thần thái độ sinh viên q trình làm đề tài tốt nghiệp: Có nhiều cố gắng q trình thực khóa luận tốt nghiệp Thực nghiêm chỉnh thời gian kế hoạch giáo viên đề Có tinh thần cầu thị khả vận dụng kiến thức học vào thực tế Đánh giá chất lượng khóa luận (so với nội dung yêu cầu đề nhiệm vụ Đ.T T.N mặt lý luận, thực tiễn, tính tốn số liệu…): Về phù hợp với đề cương đặt ra, cần hồn chỉnh thơng tin số liệu, rõ nguồn trích dẫn Một số đề xuất cần phân tích đầy đủ tính khả thi Cho điểm cán hướng dẫn (ghi số chữ): 9,0( chín điểm) Hải Phịng, ngày 27 tháng 11 năm 2020 Cán hướng dẫn (Ký ghi rõ họ tên) PGS.TS Nguyễn Thị Hà LỜI CẢM ƠN Trong q trình thực đề tài, tơi xin chân thành gửi lời cảm ơn tới TS Nguyễn Thị Huệ ThS Nguyễn Thị Thanh Hải – phòng Phân tích chất lượng Mơi trường, Viện Cơng nghệ Mơi trường anh chị phòng tạo nhiều điều kiện thuận lợi cho tơi q trình làm đề tài này, đồng thời đóng góp nhận xét bổ ích để đề tài đạt kết tốt Tôi xin chân thành cảm ơn ThS Phạm Thị Mai Vân thầy cô giáo trường hướng dẫn, bảo tận tình tơi suốt thời gian học tập nghiên cứu trường Xin chân thành cảm ơn! DANH MỤC HÌNH Hình 1.1: Đường hấp phụ đẳng nhiệt 11 Hình 1.2: Sự phụ thuộc Cf //q vào Cf 11 Hình 1.3 Đường hấp phụ đẳng nhiệt Freundlich 12 Hình 1.4 : Sự phụ thuộc lgA vào lgCf 12 Hình 2.1 Sơ đồ khối thiết bị phân tích Hg 19 Hình 3.1: Kết khảo sát ảnh hưởng nồng độ dung dịch KI .22 Hình 3.2: Kết khảo sát ảnh hưởng pH 23 Hình 3.3: Kết khảo sát ảnh hưởng thời gian 24 Hình 3.4 Đường cong hấp phụ ion Hg 2+ vật liệu 25 Hình 3.5: Mối quan hệ Cf/Q Cf 25 Hình 3.6: Ảnh SEM AC 26 Hình 3.7: Ảnh SEM AC- KI 10% 26 DANH MỤC BẢNG Bảng 3.1: Kết khảo sát ảnh hưởng nồng độ dung dịch KI .22 Bảng 3.2: Kết khảo sát ảnh hưởng pH 23 Bảng 3.3: Kết khảo sát ảnh hưởng thời gian 24 Bảng 3.4: Ảnh hưởng nồng độ dung dịch Thuỷ ngân tới trình hấp phụ .25 Bảng 3.5: Kết giải hấp Hg (II) vật liệu dung dịch HNO3 .26 Bảng 3.6: Thành phần % nguyên tố có mặt vật liệu 29 KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP Dung dịch KI 20%: cân 100g KI, hòa tan nước cất định mức đến - 500mL Tiếp tục pha dung dịch KI có nồng độ 1%, 5%, 10% từ dung dịch KI 20% Dung dịch HgCl2 2000mg/L: Cân xác 2,7080g HgCl2 khan cân - phân tích Pha HgCl2 20ml dung dịch HCl 10% Sau định mức nước cất đến 1000ml Dung dịch HgCl2 50mg/l: Dùng pipet lấy xác 25ml dung dịch HgCl2 2000mg/l, định mức nước cất đến 1000ml - Dung dịch thiếc (II): hòa tan 10g SnCl2 vào 20ml axit clohidric đặc - định mức đến 100ml 2.3 Phương pháp phân tích sử dụng thực nghiệm 2.3.1 Phương pháp xác định hàm lượng Hg * Phương pháp phân tích thủy ngân phương pháp hấp thụ nguyên tử AAS Nguyên tắc: Dựa hấp thụ chọn lọc xạ cộng hưởng điện tử - trạng thái tự nguyên tố cần xác định Đầu tiên, thực q trình hóa nguyên tử hóa mẫu tạo đơn nguyên tử nhiệt độ cao nhờ nguồn nhiệt lửa đèn tác dụng nhiệt lò graphite Đa số nguyên tử tạo thành trạng thái điều kiện nhiệt độ không cao từ 1500-30000C Chiếu chùm tia xạ đặc trưng nguyên tố cần phân tích qua đám nguyên tử vừa điều chế được, nguyên tử tự hấp thụ xạ cộng hưởng nên cường độ chùm xạ qua mẫu giảm Đo độ hấp thụ quang vào đường chuẩn để xác định hàm lượng nguyên tố có mẫu * Sơ đồ khối thiết bị phân tích Hg theo phương pháp hấp thụ nguyên tử Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 18 KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP Hình 2.1 Sơ đồ khối thiết bị phân tích Hg *Một số thông số chạy máy Chế độ đo phổ hấp thụ nguyên tử Hg: Bước sóng 253,7 nm Cường độ dòng đèn catot rỗng 4,0 mA Khe sáng 0,5 nm Chế độ đèn catot rỗng BGC- D2 Chế độ đo Bay lạnh Chiều cao Burner 22 mm 2.3.2 Phương pháp đánh giá đặc trưng vật liệu Phương pháp hiển vi điện tử quét - SEM: Phương pháp đo SEM giúp quan sát hình thái học bề mặt vật liệu thay đổi biến tính bề mặt vật liệu Phương pháp đo phổ tán sắc lượng tia X - EDS nhằm phân tích thành phần hóa học vật liệu nhờ việc ghi lại phổ tia X phát từ vật liệu tương tác với xạ 2.4 Quy trình biến tính than hoạt tính dung dịch KI Cân xác 10g AC vào bình tam giác có đánh thứ tự từ 1-4, pha dung dịch ngâm tẩm KI theo dải nồng độ 1%, 5%, 10%, 20% Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 19 KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP Lấy xác 20 ml dung dịch KI pha theo dải nồng độ ứng với bình theo thứ tự, đậy kín miệng bình giấy paraphin, tiến hành lắc máy lắc khoảng 5h, tốc độ lắc 150 vòng/phút để ngăn khơng đồng dung dịch Sau đó, tiến hành lọc lấy AC, rửa đến kiểm tra thấy pH trung tính tiến hành đem sấy nhiệt độ 110oC vòng 24h 2.5 Khảo sát yếu tố ảnh hưởng đến khả hấp phụ Hg(II) dung dịch vật liệu 2.5.1 Khảo sát ảnh hưởng nồng độ dung dịch KI Cân xác 0,5g AC biến tính theo nồng độ dung dịch KI (1, 5,10, 20%) cho vào bình tam giác 250mL Thêm 50ml dung dịch HgCl 50mg/l vào bình, lắc vịng 60 phút máy lắc, sau lọc lấy dung dịch đem phân tích thiết bị AAS để xác định lượng Hg 2+ dư dung dịch 2.5.2 Khảo sát ảnh hưởng pH Cân xác 0,1g vật liệu AC-KI lựa chọn cho vào bình tam giác có đánh số thứ tự Cho vào bình 50ml dung dịch HgCl 50mg/l Điều chỉnh pH bình theo thứ tự ứng với giá trị pH là: 2, 4, 6, 8, 10 Lắc thời gian 60 phút, lọc lấy dung dịch xác định hàm lượng ion Hg 2+ dư dung dịch 2.5.3 Khảo sát ảnh hưởng thời gian Cân xác 0,1g vật liệu AC-KI lựa chọn cho vào bình tam giác có đánh thứ tự Thêm 50ml dung dịch HgCl 50mg/l vào bình điều chỉnh pH dung dịch đến giá trị lựa chọn Lắc máy lắc khoảng thời gian: 30, 60, 90, 120, 150 phút Sau đó, lọc lấy dung dịch xác định hàm lượng ion Hg2+ dư dung dịch 2.6 Khảo sát, đánh giá tải trọng hấp phụ Hg(II) vật liệu Cân xác 0,1g AC cho vào bình tam giác Thêm 50ml dung dịch HgCl2 nồng độ: 30, 50, 100, 150, 200, 250, 300, 400, 500mg/l Điều Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 20 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP chỉnh pH dung dịch đến giá trị lựa chọn Lắc thời gian tối ưu sau lọc lấy dung dịch xác định hàm lượng ion Hg2+ dư dung dịch Tiến hành tương tự với vật liệu AC-KI lựa chọn Các thí nghiệm tiến hành lặp lại từ - lần lấy giá trị trung bình 2.7 Khảo sát khả giải hấp Hg(II) vật liệu Cân xác 0,1g than biến tính nồng độ KI tối ưu vào bình tam giác Lấy 50ml dung dịch HgCl2 50mg/l pH tối ưu vào bình Lắc thời gian tối ưu, sau lọc lấy dung dịch để đo AAS giữ lại than để tiến hành giải hấp dung dịch HNO3 Lấy 50ml dung dịch HNO3 với nồng độ: 0.1, 0.5, 1, 2, M từ dung dịch HNO3 đặc vào bình tam giác tương ứng, lắc thời gian tối ưu, sau lọc lấy than dung dịch Dung dịch thu đem đo AAS, than giữ lại để tiến hành giải hấp tiếp (làm tương tự trên) Kết AAS thu trước sau trình giải hấp đánh giá khả tái sử dụng vật liệu Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 21 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP CHƯƠNG III: KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 3.1 Khảo sát yếu tố ảnh hưởng đến khả hấp phụ Hg(II) dung dịch vật liệu 3.1.1 Ảnh hưởng nồng độ dung dịch KI Bảng 3.1: Kết khảo sát ảnh hưởng nồng độ dung dịch KI Vật liệu Co (mg/L) Cf (mg/L) H (%) AC 50 7.800 84.40 AC_KI 1% 50 0.083 99.84 AC_KI 5% 50 0.043 99.91 AC_KI 10% 50 0.014 99.97 AC_KI 20% 50 0.026 99.95 Hình 3.1: Kết khảo sát ảnh hưởng nồng độ dung dịch KI Từ bảng 3.1 hình 3.1 cho thấy, AC sau biến tính dung dịch KI cho hiệu hấp phụ ion Hg2+ cao (99,91 – 99,97%) cao AC chưa biến tính (84,4%) Do đó, vật liệu AC-KI 10% lựa chọn cho thí nghiệm Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 22 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP 3.1.2 Ảnh hưởng pH Bảng 3.2: Kết khảo sát ảnh hưởng pH pH Co (mg/L) Cf (mg/L) Q (mg/g) 50 0.68 24.66 50 0.94 24.53 50 0.91 24.55 50 15.75 17.13 10 50 19.00 15.50 Hình 3.2: Kết khảo sát ảnh hưởng pH Từ bảng 3.2 hình 3.2 cho thấy pH dung dịch thay đổi, dung lượng hấp phụ ion Hg 2+ AC_KI 10% gần không thay đổi giá trị pH= – giảm mạnh giá trị pH nằm khoảng từ – 10 Ảnh hưởng pH dung dịch tới khả hấp phụ Hg (II) vật liệu tối ưu pH = Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 23 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP Bảng 3.3: Kết khảo sát ảnh hưởng thời gian t Co (mg/L) Cf (mg/L) Q (mg/g) H% 30 50 1.84 24.08 96.32 60 50 1.58 24.21 96.84 90 50 0.46 24.77 99.08 120 50 0.44 24.78 99.12 150 50 0.43 24.79 99.14 Hình 3.3: Kết khảo sát ảnh hưởng thời gian Từ bảng 3.3 hình 3.3 cho thấy dung lượng hấp phụ ion Hg 2+ AC-KI 10% tăng tăng thời gian phản ứng từ 30 – 90 phút đạt trạng thái cân hấp phụ sau 90 phút Do đó, thời gian tối ưu 90 phút Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 24 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP 3.2.Nghiên cứu đánh giá tải trọng hấp phụ Hg(II) vật liệu Bảng 3.4: Ảnh hưởng nồng độ dung dịch Thuỷ ngân tới trình hấp phụ C0 (mg/l) 50 100 150 200 250 300 400 500 Cf (mg/l) 0.18 2.69 12.55 23.03 34.33 42.85 79.59 159.26 Q (mg/g) 24.910 48.657 68.725 88.486 107.835 128.576 160.203 170.373 Cf/Q (g/l) 0.007 0.055 0.183 0.260 0.318 0.333 0.497 0.935 Hình 3.4 Đường cong hấp phụ ion Hg2+ vật liệu Hình 3.5: Mối quan hệ Cf/Q Cf Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 25 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP Giả thiết trình hấp phụ ion Hg 2+ AC-KI phù hợp với phương trình Langmuir, từ phương trình Langmuir ta xác định tải trọng hấp phụ cực đại vật liệu là: C m tg 0,005 200(mg / g) Tương tự ta có tải trọng hấp phụ cực đại AC 83,3 mg/g Như vậy, q trình biến tính AC dung dịch KI làm tăng tải trọng hấp phụ ion Hg2+ vật liệu 3.3.Nghiên cứu, đánh giá khả giải hấp vật liệu Bảng 3.5: Kết giải hấp Hg (II) vật liệu dung dịch HNO3 TT Nồng độ HNO3 (M) Hiệu suất giải hấp (%) 0,1 36,55 0,5 39,57 68,78 85,89 5 94,73 Khi nồng độ dung dịch HNO3 5M hiệu suất giải hấp đạt giá trị cao nhất, lượng Hg (II) hấp phụ vật liệu giải hấp gần hoàn tồn, đạt tới 94,73% Do vậy, tái sử dụng lại vật liệu hấp phụ 3.4 Đánh giá đặc trưng vật liệu 3.4.1 Đánh giá đặc trưng vật liệu thơng qua liệu SEM Hình 3.6: Ảnh SEM AC Hình 3.7: Ảnh SEM AC- KI 10% Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 26 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP Từ ảnh chụp SEM than trước sau biến tính, cho thấy bề mặt than biến tính có thay đổi đáng kể, điều cho thấy có khả xuất phần tử KI bề mặt than 3.4.2 Đánh giá đặc trưng vật liệu thông qua liệu EDS Hình 3.8: Phổ EDS than hoạt tính 1000 002 800 CKa 900 700 100 ILa ILb CaKaCaKb CaKesc 200 ILb2ILrILr2, 300 ILesc 400 ILl 500 OKa Counts 600 0.00 002 1.0 mm 2.00 1.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00 8.00 9.00 10.00 keV Hình 3.9: Phổ EDS than hoạt tính biến tính dung dịch KI 10% Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 27 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP HgMr 800 HgMb 900 001 CKa ClLl 1000 700 LaHg ILr2, ILb2ILrCl Ksum ILlILa ILb ClKb CaKaC aKb LlHg 200 100 ClKa 300 HgMzCaKescILescHgMa 400 ClKesc 500 OKa Counts 600 0.00 001 1.00 2.00 3.00 1.0 mm 4.00 5.00 6.00 7.00 8.00 9.00 10.00 keV Hình 3.10: Phổ EDS than hoạt tính biến tính dung dịch KI 10% hấp phụ ion Hg Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 28 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP Bảng 3.6: Thành phần % nguyên tố có mặt vật liệu Tổng Vật liệu C O Ca I K Cl Al Si Hg khối lượng %) AC AC_ 10% KI 81,84 17,03 0,00 0,00 0,59 0,00 0,22 0,33 0,00 100 86,77 10,03 0,07 3,06 0,06 0,00 0,00 0,00 0,00 100 AC_KI hấp phụ 86,21 9,50 0,08 2,26 0,03 0,76 0,00 0,00 1,16 100 Hg2+ Từ bảng 3.6 , thành phần hóa học than hoạt tính sau biến tính có thêm ngun tố K I, thay vào vị trí O Ca, chứng tỏ làm biến tính than hoạt tính Than hoạt tính sau làm biến tính đem hấp phụ thủy ngân, kết chụp phổ cho thấy thành phần hóa học than sau hấp phụ xuất nguyên tố Hg Cl, điều chứng tỏ than sau làm biến tính hấp phụ tốt thủy ngân Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 29 KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP KẾT LUẬN Trong q trình thực đồ án, thu số kết đạt sau: Đưa quy trình biến tính than hoạt tính dung dịch KI: tiến hành - ngâm tẩm than hoạt tính dung dịch KI 1, 5, 10, 20% với thời gian ngâm tẩm Đã khảo sát yếu tố ảnh hưởng đến trình hấp phụ nồng độ dung - dịch ngâm tẩm, pH, thời gian lựa chọn giá trị tối ưu như: với nồng độ dung dịch ngâm tẩm KI 10%, pH = thời gian hấp phụ tối ưu 90 phút cho hiệu xử lý thủy ngân cao - Đã khảo sát đánh giá tải trọng hấp phụ cực đại vật liệu chế tạo 200mg/g chế hấp phụ vật liệu tuân theo phương trình hấp phụ đẳng nhiệt Langmuir - Bước đầu đánh giá đặc trưng vật liệu thông qua liệu SEM EDS cho thấy bề mặt than biến tính có thay đổi đáng kể, than sau biến tính xuất phần tử KI, tạo trung gian để tăng khả liên kết phần tử Hg, từ phổ EDS than biến tính sau hấp phụ cho thấy % thủy ngân có mặt thành phần hóa học vật liệu chế tạo đạt 1,16% Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 30 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP TÀI LIỆU THAM KHẢO http://vi.wikipedia.org/wiki/Th%E1%BB%A7y_ng%C3%A2n http://diendanmoitruong.com/threads/doc-tinh-cua-thuy-ngan.5283/ http://www.vinachem.com.vn/Desktop.aspx/Xuat-ban-pham/121/1617/ “The performance of iodine on the removal of elemental mercury from the simulated coal-fired flue gas” Status review of mercury control options for coal-fired power plants http://www.thiennhien.net/2008/11/10/nguy-co-o-nhiem-thuy-ngan-tucac-nganh-san-xuat/ http://diendanmoitruong.com/threads/o-nhiem-kim-loai-nang-trong-nuoc p1.240/ “Removal of mercury (II) from aqueous activated carbon obtained from furfural” Immobilization of Hg(II) in water with polysulfide-rubber (PSR) polymercoated activated carbon 10 K.Ranganathan (2003), “Adsorption of Hg(II) ions from aqueous chloride solutions using powdered activated carbons”, Carbon, 41, pp 1087– 1092 11 “Use of an activated carbon from antibiotic waste for the removal of Hg(II) from aqueous solution” Received 27 March 2006; received in revised form 27 October 2006; accepted February 2007 12 M.M Dubinin (1982), “Microporous structures of carbonaceous adsorbents”, Carbon, 20 (3), pp 195-200 13 Z Li, X.Sun, J Luo and J Y Hwang (2002), “Unburned Carbon from Fly Ash for Mercury Adsorption: II Adsorption Isotherms and Mechanisms”, Journal of Minerals & Materials Characterization & Engineering, 1, pp.79-96 Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 31 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP 14 “Removal of gas – phase elemental mercurybyiodine – and chlorine – impregnated activated carbon” Department of Chemical Engineering, Yonsei University, Seoul 120 – 749, South Korea Received December 2003, accepted 20 May 2004 15 “The performance of iodine on the removal of elemental mercury from the simulated coal-fired flue gas” School of Environmental Science and Engineering, Shanghai Jiao Tong University, Shanghai 200240, China 16 K.P Lisha, Shihabudheen M Maliyekkal, T Pradeep (2010), “Manganese dioxide nanowhiskers: A potential adsorbent for the removal of Hg(II) from water”, Chemical Engineering Journal, 160, pp 432–439 17 R.K Sinha, P.L Walker Jr (1972), “Removal of Mercury by Sulfurized Carbons”, Carbon, 10 (6), pp 754-756 18 Changmei Sun, Rongjun Qu, Chunnuan Ji, Qun Wang, Chunhua Wang, Yanzhi Sun, Guoxiang Cheng (2006), “A chelating resin containing S, N and O atoms: Synthesis and adsorption properties for Hg(II)”, European Polymer Journal, 42, pp 188–194 19 Masaki Ozaki, Md Azhar Uddin, Eiji Sasaoka, Shengji Wub (2008) “Temperature programmed decomposition desorption of the mercury species over spent iron-based sorbents for mercury removal from coal derived fuel gas”, Fuel, 87, pp 3610–3615 20 Hongqun Yang, Zhenghe Xu, Maohong Fan, Alan E Bland, Roddie R Judkins (2007), “Adsorbents for capturing mercury in coal-fired boiler flue gas”, Journal of Hazardous Materials, 146, pp 1–11 Sinh viên: Nguyễn Thị Phương Thảo – MT1201 32 ... hấp phụ xử lý Hg nước 1.4.1 Ứng dụng than hoạt tính hấp phụ xử lý thủy ngân nước 1.4.1.1 Ứng dụng than hoạt tính xử lý ion thủy ngân dung dịch MF Yardima cộng nghiên cứu khả hấp phụ Hg (II) dung... - NGHIÊN CỨU BIẾN TÍNH THAN HOẠT TÍNH BẰNG IODINE VÀ ỨNG DỤNG XỬ LÝ HG (II) TRONG MÔI TRƯỜNG NƯỚC KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC HỆ CHÍNH QUY NGÀNH: KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG Sinh viên...BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC DÂN LẬP HẢI PHÒNG - NGHIÊN CỨU BIẾN TÍNH THAN HOẠT TÍNH BẰNG IODINE VÀ ỨNG DỤNG XỬ LÝ HG (II) TRONG MÔI TRƯỜNG NƯỚC KHĨA LUẬN TỐT