Giáo án dạy thêm học thêm môn hóa học lớp 12 đã được soạn tương đối đầy đủ chi tiết đến từng theo mẫu hướng dẫn của Bộ giáo dục và đào tạo. Giúp giáo viên tham khảo thuận lợi trong giảng dạy, không phải mất thời gian để soạn mà tập trung vào công việc khác, tiết kiệm được thời gian, tiền của cho giáo viên. Đây là tài liệu tham khảo rất bổ ích.
Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Ngày soạn Ngày dạy Năm học: 2020-2021 Ngày Lớp Tiết CHỦ ĐỀ : ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ VÀ HIDROCACBON I MỤC TIÊU 1.Kiến thức a Kiến thức : -Thuyết cấu tạo hóa học , phương pháp xác định CTPT HCHC -Phân loại RH , đồng phân , danh pháp , tính chất hóa học b Kĩ -Xác định CTPT HCHC -Viết CTCT HCHC -Viết đồng phân , gọi tên , viết ptpư minh họa tính chất hóa học -Làm số tập trọng tâm RH c.Trọng tâm -Xác định CTPT HCHC -Viết CTCT HCHC -Viết đồng phân , gọi tên , viết ptpư minh họa tính chất hóa học Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh : - Năng lực tự học - Năng lực giao tiếp - Qua học học sinh có tinh thần u thích mơn học, hăng say làm tập tính tốn hố học từ -hình thành niềm say mê mơn II CHUẨN BỊ GV: chuẩn bị hệ thống câu hỏi tập HS: ơn tập lại kiến thức hóa đại cương hữu hiđrocacbon III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Kiểm tra cũ: Viết CT số chất hữu nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học mà em biết Vào bài: Để củng cố kiến thức học đại cương hữu hiđrocacbon nên tảng để em tiếp cận vào nghiên cứu tiếp nội dung hoá hữu lớp 12 sau em ôn lại chủ đề 3.Nội dung giảng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: Lý thuyết đại cương hữu GV : Cho HS ôn lại kiến thức HS: Nhắc lại ý tóm tắt kiến thức đại cương hữu thơng qua bảng tóm tắt lý thuyết làm tập trắc nghiệm củng cố nội dung lý thuyết đại cương hữu GV: Căn vào KQ HS nhận xét sau đưa bảng hệ thống 1/Đặc điểm chất hữu -Hợp chất hữu (HCHC): hợp chất C.(trừ CO, CO2, muối CO32-, HCO3-, CN-, C2-…) - Liên kết HCHC chủ yếu liên kết cộng hoá trị, thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp, thường khơng tan tan nước, dễ tan dung môi hữu - Thường bền nhiệt; Phản ứng HCHC thường chậm., không hồn tồn, khơng theo huớng định Phân loại - Hiđrocacbon(RH): Chỉ gồm C, H: bao gồm hiđrocacbon no, ko no, thơm - Dẫn xuất RH:Ngoài C, H cịn có thêm ntố khác O, Cl, Br, S, N: ancol, phenol, axit, axit, este, amin, aminoaxit… 3: Một số cơng thức - Tính khối lượng nguyên tố: mC = 12 n CO2 = 12 m CO2 44 mH = n H O = m H 2O 18 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 - Tính thành phần % khối lượng nguyên tố: %C = m C 100% a %H = m H 100% a Định lượng N: mN = 28 n N %N = m N 100% a Định lượng O: mO = a – (mC + mH + mN) %O = 100% - (%C + %H + %N * Ghi chú: - Dựa tỷ khối hơi: d A/B = mA MA ⇒ d A/B = ⇒ mB MB MA = MB.dA/B Nếu B khơng khí MB = 29 ⇒ M = 29.dA/KK - Dựa bay hơi: Làm hóa m(g) hợp chất hữu thể tích chiếm V lít Từ tính khối lượng thể tích mol (cùng đk) M Hóa Cùng điều kiện VA = VB => nA = nB Xác định % khối lượng nguyên tố HCHC: C x H y Oz N t (x, y, z, t nguyên dương) m m m m %C % H %O % N x : y : z : t = C : H : O : N x : y : z : t = : : : =α:β:γ :δ 12 16 14 12 16 14 Dựa vào khối lượng hay (%) nguyên tố Lập CTPT hợp chất hữu cơ: Dựa vào phần trăm khối lượng nguyên tố: 12x y 16z 14t M = = = = mC mH mO mN m Hoặc 12x y 16z 14t M = = = = %C %H %O %N 100% Thông qua CTĐGN: Từ CTĐGN: CαHβOγ Nδ) suy CTPT: (CαHβOγ Nδ)n M = ( 12α + β + 16γ + 14δ )n → n= M ⇒ CTPT 12α + β + 16γ + 14δ Tính trực tiếp từ khối lượng sản phẩm đốt cháy: C x H y Oz N t + ( x + M y z y t − ) → xCO2 + H 2O + N 2 44x 9y 14t mCO2 m m H 2O mN2 Do đó: M 44x 9y 14t = = = m mCO2 mH 2O mN Sau biết x, y, t M ta suy * Chú ý: Khi cho sp (CO2 va H2O ) cháy qua chất Trường hợp 1: Sản phẩm cháy cho qua bình mang tính kiềm( NaOH, KOH, CaO, Ca(OH) ) khối lượng bình tăng khối lượng CO2 H2O Trường hợp 2: SP cháy ban đầu cho qua bình mang tính axit trung tính (CaCl 2, P2O5, H2SO4 đặc , khối lượng bình tăng lên khối lượng H 2O Sau cho SP chy qua bình mang tính kiềm( NaOH, KOH, CaO, Ca(OH) ) khối lượng bình tăng khối lượng CO2 ⇒ cho sp cháy qua bình Ca(OH)2 Ba(OH)2: Nếu thấy mdd tăng = mCO2 + mH2O - mkết tủa Nếu thấy mdd giẳm = mkếttủa – mCO2- mH2O (kết tủa tạo thành pư: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O) Đống đẳng, đồng phân Chất CT phân tử đồng phân Cùng đồng đẳng Khác CTPT, hoạc nhiều nhóm CH2 CT cấu tạo Khác Cùng kiểu Tính chất Khác Tương tự Hoạt động : Bài tập vận dụng Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 GV: Hướng dẫn sở nhăc lại lý thuyết HS: vận dụng làm tập đại cương hữu làm tập vận dụng cho 20 câu Hoạt động 3:Lý thuyết hidrocacbon GV : Cho HS ôn lại kiến thức HS: Nhắc lại ý tóm tắt kiến hidrocacbon thơng qua bảng tóm tắt lý thuyết làm thức tập trắc nghiệm củng cố nội dung lý thuyết hiddrocacbon GV: Căn vào KQ HS nhận xét sau đưa bảng hệ thống tóm tắt Đốt RH chất có hàm lượng C lớn toả nhiều nhiệt TÊN CT ANKAN CT ANKAN ANKAN CH4 Mêtan C8H18 C2H6 Etan C9H20 C3H8 Propan C10H22 C4H10 Butan C5H12 Pentan C6H14 Hexan C7H16 Helptan TÊN ANKAN Octan Nonan Decan CT GỐC TÊN GỐC CH3C2H5C3H7((CH3)2CHCH2=CHC6H5 C6H5CH2- Mêtyl Etyl Propyl Iso propyl Vinyl phenyl Benzyl Hoạt động : Bài tập vận dụng GV: Hướng dẫn sở nhăc lại lý thuyết hiddrocacbon làm tập vận dụng cho 20 câu Củng cố học: -Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm tập dạng - Dặn dị:Ơn lại cũ , ơn liên kết hóa học -BTVN : 5.Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… 6.Phụ lục đính kèm: PHIẾU BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ ĐẠI CƯƠNG Câu 1: Thành phần nguyên tố hợp chất hữu A thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P B gồm có C, H nguyên tố khác C bao gồm tất nguyên tố bảng tuần hoàn D thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P Câu 2: Đặc điểm chung phân tử hợp chất hữu thành phần nguyên tố chủ yếu C H chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học chủ yếu liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy phản ứng hố học xảy nhanh Nhóm ý là: A 4, 5, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, Câu 3: Cho chất axetilen (C2H2) benzen (C6H6), chọn nhận xét nhận xét sau : A Hai chất giống cơng thức phân tử khác công thức đơn giản B Hai chất khác cơng thức phân tử giống công thức đơn giản C Hai chất khác cơng thức phân tử khác công thức đơn giản D Hai chất có cơng thức phân tử công thức đơn giản Câu 4: Phản ứng hóa học hợp chất hữu có đặc điểm là: Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 A thường xảy nhanh cho sản phẩm B thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định C thường xảy nhanh, không hồn tồn, khơng theo hướng định D thường xảy chậm, hồn tồn, khơng theo hướng xác định Câu 5: Phát biểu sau sai ? A Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị B Chất có CT TC tương tự thành phần ptử khác hay nhiều nhóm -CH 2- đồng đẳng C Các chất có khối lượng phân tử đồng phân D Liên kết ba gồm hai liên kết π liên kết σ Câu 6: Kết luận sau ? A Các nguyên tử phân tử hợp chất hữu liên kết với không theo thứ tự định B Các chất có thành phần ptử hay nhiều nhóm -CH 2-, TCHH khác chất đồng đẳng C Các chất có cơng thức ptử khác công thức cấu tạo gọi chất đồng đẳng D Các chất khác có cơng thức phân tử gọi chất đồng phân Câu 7: Hiện tượng chất có cấu tạo tính chất hoá học tương tự nhau, chúng hay nhiều nhóm metylen (-CH2-) gọi tượng A đồng phân B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối Câu 8: Trong phân tử hợp chất hữu thiết phải có nguyên tố hóa học nào? A O B P C C D N Câu 9: Chất sau hiđrocacbon A CH3CHO B CH3COOH C C2H5Br D C6H6 Câu 10: Chất sau hợp chất hữu A CH4 B C2H5OH C HCN D C12H22O11 Câu 11: Ancol metylic có cơng thức CH3OH Ancol etylic chất đồng đẳng ancol metylic Công thức ancol etylic A C2H6 B C2H5OH C C2H6OH D CH5OH Câu 12: Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng phân ? A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO C CH3CH2CH2OH, C2H5OH D C4H10, C6H6 Câu 13: Hợp chất chứa liên kết π phân tử thuộc loại hợp chất A không no B mạch hở C thơm D no không no Câu 14: Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy khí CO2, H2O khí N2 Chọn kết luận xác kết luận sau : A X chắn chứa C, H, N có khơng có oxi B X hợp chất nguyên tố C, H, N C Chất X chắn có chứa C, H, có N D X hợp chất nguyên tố C, H, N, O Câu 15: Các chất nhóm chất dẫn xuất hiđrocacbon ? A CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, NaCl, CH3Br, CH3CH2Br B CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, CH3Br, CH2=CHCOOH, CH3CH2OH C CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3Br, CH3CH3 D HgCl2, CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3CH2Br Câu 16: Cho chất : C6H5OH (X) ; C6H5CH2OH (Y) ; HOC6H4OH (Z) ; C6H5CH2CH2OH (T) Các chất đồng đẳng là:A Y, T B X, Z, T C X, Z D Y, Z Câu 17: Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng đẳng ? A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO C CH3CH2CH2OH, C2H5OH D C4H10, C6H6 Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam chất hữu A chứa nguyên tố C, H, O, N cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng H 2SO4 đặc, bình đựng Ca(OH)2 thấy khối lượng bình tăng lần Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 lượt 0,18 gam 0,22 gam, đồng thời có 112ml N thoát (đktc) Biết tỉ khối A so H 30 Hãy xác định công thức phân tử chất A A C2H4ON2 B CH2ON2 C CH4ON D CH4ON2 Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,9g chất hữu có thành phần gồm nguyên tố C, H, O người ta thu 1,32g CO2 0,54g H2O Khối lượng phân tử chất 180đvC Hãy xác định CTPT chất hữu nói ? A C6H10O5 B C6H12O6 C C6H10O6 D C12H22O11 Câu 20(C1+2): Khi đốt 18g hợp chất hữu phải dùng 16,8 lít oxy (đkc) thu khí CO nước với tỷ lệ thể tích VCO2 :VH 2O = 3:2 Tỷ khối hợp chất hữu Hydro 36 Hãy xác định CTPT hợp chất ? A C2H4O2 B C2H4O C C3H4O2 D C2H2O BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM RH Câu Phản ứng phản ứng đặc trưng hiđrocacbon no A Phản ứng cộng B Phản ứng C Phản ứng cháy D Phản ứng OXH-K Câu 2: Đốt cháy hh nhiều hiđrocacbon dãy đồng đẳng, ta thu n CO2 < n H2O cơng thức tổng qt dãy :A C x H y x > B Cn H 2n + n > C C n H 2n + 2− 2k n > 1, k ≥ D C n H 2n − n ≥ ( ) ( ) ( ) ( ) Câu 3: Thành phần “khí thiên nhiên” là:A metan B etan C propan D n-butan Câu 4: Công thức phân tử tổng quát Anken là: A CnH2n B CnH2n+2 C CnH2n-2 D Ko có cơng thức chung Câu 5: Phản ứng đặc trưng anken là: A Phản ứng B Phản ứng tách C Phản ứng cộng D Phản ứng oxi hóa Câu 6:Anken RH có : A.cơng thức chung CnH2n B.một lk pi C.một lk đôi,mạch hở D.một lk ba,mạch hở Câu 7: Chọn câu trả lời : A Anken hydrocacbon mà phân tử có chứa liên kết đơi C=C B Anken hydrocacbon mà CTPT có dạng CnH2n, n ≥ 2, nguyên C Anken hydrocacbon khơng no có CTPT CnH2n, n ≥ 2, ngun D Anken hydrocacbon mạch hở mà phân tử có chứa liên kết đôi C=C Câu 8: Công thức tổng quát Ankin là: A CnH2n+2(n≥0) CnH2n-2(n≥2) CnH2n-2 (n≥3) CnH2n-6(n≥6) Câu 9: Anken trạng thái khí có số nguyên tử C từ: A → B → C → 10 D 10 → 18 Câu 10: CTTQ dãy đồng đẳng ankyl benzen : A.CnH2n-2 B.CnH2n-4 C.CnH2n-6 D.CnH2n-8 Câu 11 : "Tính thơm" tính chất hố học đặc trưng chung RH thơm Tính chất khơng phải "tính thơm" A dễ tham gia phản ứng B khó tham gia phản ứng cộng C bền với chất oxi hố D khó tham gia phản ứng trùng hợp Câu 12: Hoạt tính sinh học benzen, toluen là: A Gây hại cho sức khỏe B Tùy thuộc vào nhiệt độ gây hại khơng gây hại C Không gây hại cho sức khỏe D Gây ảnh hưởng tốt cho sức khỏe Câu 13: Tính chất sau ankyl benzen A Không màu sắc B Không mùi vị C Không tan nước D Tan nhiều dung môi hữu Câu 14: Áp dụng quy tắc Maccopnhicop vào trường hợp sau ? A Phản ứng cộng Br2 với anken đối xứng C Phản ứng cộng HX vào anken đối xứng B Phản ứng trùng hợp anken D Phản ứng cộng HX vào anken bất đối xứng Câu 15: Khi cho but-1-en tác dụng với dd HBr, theo qui tắc Maccopnhicop sản phẩm sau sản phẩm ? A CH3-CH2-CHBr-CH2Br C CH3-CH2-CHBr-CH3 B CH2Br-CH2-CH2-CH2Br D CH3-CH2-CH2-CH2Br Câu 13: Cho axetilen tác dụng với HCl điều kiện có xúc tác HgCl 150-200oC,ta thu sản phẩm cộng là: a.vinylclorua b.etylclorua c.1,2-đicloetan d.1,1-đicloetan Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 Câu 14 : Trong điều kiện thích hợp xúc tác nhiệt độ,axetilen tham gia phản ứng nhị hợp tạo ra: a.buta-1,3-đien b.buta-1,3-đin c.Vinylaxetilen d.xiclobuten Câu 15 : Ngọn lửa đèn xì oxi-axetilen dùng hàn cắt kim loại đạt tới nhiệt độ: a.1000oC b 2000oC c 3000oC d 4000oC Câu 16: Khi Ankin tác dụng với H2 xúc tác Pd/BaSO4 sản phẩm là: A Ankan B Anken C Ankadien D benzen Câu 17: Đèn xì axetilen –oxi dùng để ? A Hàn nhựa B Nối thuỷ tinh C Hàn cắt kim loại D Xì sơn lên tường Câu 18: Trùng hợp eten, sp thu có cấu tạo là: A (-CH2=CH2-)n B (-CH2-CH2-)n C (-CH=CH-)n D (-CH3-CH3-)n Câu 19 Cao su buna sản phẩm trùng hợp chủ yếu A buta-1,3-đien B isopren C buta-1,4-đien D but-2-en Câu 20 Chất ko tác dụng dung dịch AgNO3/NH3 amoniac ? A But-1-in B But-2-in C Propin D Etin Câu 21 Phản ứng đặc trưng hiđrocacbon không no A B cộng C tách D cháy Câu 22: Các ankan không tham gia loại pu nào? A B cộng C tách D cháy Câu 23: Phản ứng chứng minh tính chất no; khơng no benzen : A thế, cộng B cộng, nitro hoá C cháy, cộng D cộng, brom hoá Câu 24: Phản ứng benzen với chất sau gọi phản ứng nitro hóa ? A HNO3 đậm đặc B HNO3 đặc/H2SO4 đặc C HNO3 loãng/H2SO4 đặc D HNO2 đặc/H2SO4 đặc Câu 25: Khi vịng benzen có sẵn nhóm –X, nhóm thứ hai ưu tiên vào vị trí o- p- Vậy –X ? A –CnH2n+1, –OH, –NH2 B –OCH3, –NH2, –NO2 C –CH3, –NH2, –COOH D –NO2, –COOH, –SO3H Củng cố : - GV nhấn mạnh kiến thức trọng tâm - Làm tập phiếu tập lại Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn Ngày dạy Ngày Lớp Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 Tiết CHỦ ĐỀ : ANCOL – ANDEHIT – AXIT CACBOXYLIC I MỤC TIÊU 1.Kiến thức a Kiến thức : Ôn tập củng cố kiến thức ancol , andehit , axit cacboxylic b Kĩ -Viết đồng phân , gọi tên -Viết pt chứng minh tính chất hóa học - Phân biệt ancol , anđehit , axit -Làm BT trọng tâm ancol , anđehit , axit cacboxylic(bài toán đốt cháy tập TCHH đặc trưng ancol, anđêhit, axit cacboxylic c.Trọng tâm -Xác định CTPT HCHC -Viết CTCT HCHC -Viết đồng phân , gọi tên , viết ptpư minh họa tính chất hóa học Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh : - Năng lực tự học - Năng lực giao tiếp - Qua học học sinh có tinh thần u thích mơn học, hăng say làm tập tính tốn hố học từ -hình thành niềm say mê môn II CHUẨN BỊ GV: chuẩn bị hệ thống câu hỏi tập HS: ôn tập lại kiến thức dẫn xuất hiđrocacbon III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Kiểm tra cũ: Viết CT số chất hữu nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học mà em biết Vào bài: Để củng cố kiến thức học dẫn xuất hiđrocacbon nên tảng để em tiếp cận vào nghiên cứu tiếp nội dung hoá hữu lớp 12 sau em ôn lại chủ đề 3.Nội dung giảng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: Lý thuyết ancol-phenol GV : Cho HS ôn lại kiến thức ancol, phenol thông qua ý tóm tắt lý thuyết làm tập trắc nghiệm củng cố nội dung lý ancol-phenol GV: Căn vào KQ HS nhận xét sau đưa bảng hệ thống hóa trị HS: Nhắc lại ý tóm tắt kiến thức I/.ANCOL - PHENOL 1.CTTQ ancol no đơn chức, mạch hở : , số đồng phân ancol:…………… TCTQ: ancol no đa chức: CTTQ ancol no đơn chức, mạch hở ,bậc : CTCT DP thay DP thường CH3OH C2H5OH C2H4(OH)2 etilenglicol C3H5(OH)3 C6H5OH x Để phân biệt ancol đơn chức ancol đa chức có nhóm –OH cạnh : Tách nước Ancol no, đơn hở đk H2SO4 đặc, 170oC thu anken xác định theo quy tắc zaixep (nhóm OH tách ntử H C bên cạnh) có bậc cao spc(ít H) (trừ metanol) Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 Vd: CH3-CH(OH)- CH2-CH3- 5.Đốt cháy hồn tồn ancol no mạch hở ln thu số mol CO2 số mol H2O số mol ancol tính ancol tan vơ hạn nước có tên : 7.Các ancol có nhiệt độ sôi, t0nc, độ tan cao ete đồng phân hidrocacbon có số nguyên tử C tương ứng có : 8.Ancol HCHC phân tử có nhóm liên kết trực tiếp với 9.Phenol HCHC phân tử có nhóm liên kết trực tiếp với 10.CuO oxi hóa ancol .thu anđehit, cịn ancol thu xeton bậc 3…… 11.Viết PTPU điều chế ancol etylic phương pháp sinh hóa : 12: Phenol chất màu, tan .và tan nhiều Để lâu ngồi oxi khơng khí chuyển màu : Tính độc gây da 13.Phenol có tính .đổi màu quỳ tím Tác dụng với : -Tính .của phenol tính axit axit cacbonic 1.C6H5OH + Na 2.C6H5OH + NaOH 3.C6H5OH + Br2(dd) 4.C6H5ONa + CO2 + H2O Phản ứng chứng minh H –OH phenol linh động H –OH ancol ; Phản ứng chứng minh ảnh hưởng vòng benzen (C6H5)đến nhóm –OH phenol Phản ứng chứng minh ảnh hưởng nhóm –OH đến vịng benzen (C6H5) : Phản ứng chứng mính phenol có tính axit yếu H2CO3 14: ứng dụng sau phenol ? 1.Sản xuất poliphenolfomandehit( làm chất dẻo, ) 2.Dùng làm phẩm nhuộm , thuốc nổ , Hoạt động : Bài tập vận dụng GV: Hướng dẫn sở nhăc lại lý thuyết GV: Hướng dẫn sở nhăc lại lý thuyết ancol- phenol hs làm tập vận dụng ancol-phenol làm tập vận dụng Củng cố học: -Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm tập dạng - Dặn dị:Ơn lại cũ , ôn liên dẫn xuất halogen -BTVN : 5.Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 6.Phụ lục đính kèm: PHIẾU BÀI TẬP(tiết 1+2) Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 I/.ANCOL - PHENOL 1.CTTQ ancol no đơn chức, mạch hở : , số đồng phân ancol:…………… TCTQ: ancol no đa chức: CTTQ ancol no đơn chức, mạch hở ,bậc : CTCT DP thay DP thường CH3OH C2H5OH C2H4(OH)2 etilenglicol C3H5(OH)3 C6H5OH x Để phân biệt ancol đơn chức ancol đa chức có nhóm –OH cạnh : Tách nước Ancol no, đơn hở đk H2SO4 đặc, 170oC thu anken xác định theo quy tắc zaixep (nhóm OH tách ntử H C bên cạnh) có bậc cao spc(ít H) (trừ metanol) Vd: CH3-CH(OH)- CH2-CH3- 5.Đốt cháy hồn tồn ancol no mạch hở ln thu số mol CO2 số mol H2O số mol ancol tính ancol tan vơ hạn nước có tên : 7.Các ancol có nhiệt độ sôi, t0nc, độ tan cao ete đồng phân hidrocacbon có số nguyên tử C tương ứng có : 8.Ancol HCHC phân tử có nhóm liên kết trực tiếp với 9.Phenol HCHC phân tử có nhóm liên kết trực tiếp với 10.CuO oxi hóa ancol .thu anđehit, ancol thu xeton bậc 3……………………………… 11.Viết PTPU điều chế ancol etylic phương pháp sinh hóa : 12: Phenol chất màu, tan .và tan nhiều Để lâu ngồi oxi khơng khí chuyển màu : Tính độc gây …………… da BÀI TẬP Câu 1:Cho 2,83g hỗn hợp ancol no, đơn chức đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với Na 0,896 lít H2 (đktc) m gam muối khan a Xác định CT ancol b Tính khối lượng muối thu Câu 2: Cho 11 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức đồng đẳng tác dụng hết với Na, thu 3,36 lít khí (ở đktc) Cơng thức hai ancol A C2H5OH C4H9OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D CH3OH C2H5OH Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai ancol A, B dãy đồng đẳng thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 4,95 gam nước Biết cho ancol td với Na thu số mol H ½ số mol ancol a/ Tìm CTPT A B b/ Tính phần trăm khối lượng ancol hỗn hợp Câu 3: Đốt cháy a gam hh ancol X, Y dãy đồng đẳng ancol metylic liên tiếp thu 35,2 gam CO2 19,8 gam H2O Tìm CTPT hai ancol Tính khối lượng a Câu 4: Gần đây, nhiều trường hợp tử vong uống phải rượu giả pha chế từ cồn công nghiệp Một hợp chất độc hại cồn cơng nghiệp metanol (CH3OH) Tên gọi khác metanol làA ancol metylic B etanol C phenol D ancol etylic Câu 5: Một loại rượu etylic có ghi 25 có nghĩa là? A Cứ 100 ml dung dịch rượu có 25 ml rượu nguyên chất B 100(g) dd rượu có 25(g) rượu nguyên chất C Cứ 100(g) rượu có 25 ml rượu nguyên chất D 100ml rượu có 25(g) rượu nguyên chất Câu 6: Đốt cháy ancol X n H 2O > n CO Kết luận sau nhất? A X ancol no, mạch hở B X ancol không no, mạch hở C X ancol no, đơn chức mạch hở D X ancol thơm, đơn chức Câu 7: Câu sau ? A Hợp chất CH3CH2OH ancol etylic B Ancol hợp chất hữu phân tử nhóm -OH C Hợp chất C6H5CH2OH phenol D Tất Câu 8: Công thức dãy đồng đẳng ancol etylic A CnH2n + 2O B ROH C CnH2n + 1OH D Tất Câu 9: Theo chiều tăng khối lượng mol phân tử nhiệt độ sôi ancol A tăng dần B giảm dần C không đổi D biến đổi không theo quy luật Câu 10: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi ancol cao so với hiđrocacbon, dẫn xuất halogen,ete có phân tử lượng tương đương do? A phân tử ancol có liên kết cộng hố trị B phân tử ancol có liên kết hiđro C ancol có nguyên tử oxi phân tử D ancol có phản ứng với Na Câu 11: Ảnh hưởng nhóm –OH đến gốc C 6H5– phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với A Na kim loại B H2 (xt Ni/t°) C dung dịch NaOH D nước Br2 Câu 12: Chất sau hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh thẫm? A Etanol B HCl C Etilenglicol D Phenol Câu 13: Chất sau bị oxi hóa tạo sản phẩm anđehit? A CH3-CH2-OH B (CH3)3COH C CH3-CHOH- CH3 D C6H4(OH)CH3 10 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 Các nguyên tố thuộc chu kì: a) A, D, F b) B, C, D d) A, B, F c) A,B,C Câu 4: Cho nguyên tố có cấu hình electron ngun tố sau A: 1s2 2s2 2p6 3s2 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 Các nguyên tố kim loại nằm tập hợp sau đây: a) A, Db) A, B c) C, D d) B, C Câu 5: Ngun tố có cấu hình electron ngun tử 1s22s22p63s1 có vị trí bảng tuần hồn là: A Nhóm IIIA, chu kì B Nhóm IA, chu kì C Nhóm IIA, chu kì D Nhóm IA, chu kì Câu 6: Xét ntố nhóm IA bảng tuần hoàn, điều khẳng định sau đúng? Các nguyên tố nhóm IA A gọi kim loại kiềm thổ B dễ nhường 2e lớp C dễ nhường 1e để đạt cấu hình bền vững D dễ nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền vững Câu 7: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 12 X thuộc A chu kì 3, nhóm II B chu kì 2, nhóm III C chu kì 3, nhóm IIA D chu kì 2, nhóm IIIA Câu 8: Ngun tố hố học vị trí bảng tuần hồn có electron hố trị 3d34s2? A Chu kỳ 3, nhóm VB B Chu kỳ 4, nhóm VB C Chu kỳ 4, nhóm IIA D Chu kỳ 4, nhóm IIIA Câu 9: Ntử ntố X có CH e lớp ngồi (n-1)d5ns1 (n ≥ 4) Vị trí X bảng tn hồn A chu kỳ n, nhóm IB B chu kỳ n, nhóm IA C chu kỳ n, nhóm VIB D.chu kỳ n, nhóm VIA Câu 10: Nguyên tố X có cấu hình electron hố trị 3d104s1 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kỳ 4, nhóm IB B chu kỳ 4, nhóm IA C chu kỳ 3, nhóm IA D chu kỳ 3, nhóm IB Câu 11 CH e ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong BTH ntố hoá học, ntố X thuộc A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIA Câu 12 Anion X- cation Y2+ có CH e lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ntố BTH ntố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ;Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 13 Cấu trúc electron sau ion Cu+ A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 Câu 14 Ion R3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Cấu hình electron ngun tử R là: A 1s22s22p63s23p63d54s24p1 B 1s22s22p63s23p63d9 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p64s13d54p1 Câu 15 Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 M thuộc A chu kì nhóm VB B chu kì nhóm VIIB C chu kì nhóm IIA D chu kì nhóm VB Câu 16 Cấu hình electron sau nguyên tố thuộc nhóm B ? A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d104s24p1 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 2 6 10 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Câu 17:Nguyên tố X có Z = 29 Vị trí X bảng tuần hồn A 29, chu kì 4, nhóm IB B 29, chu kì 4, nhóm IIB C 29, chu kì 4, nhóm IIA D 29, chu kì 3, nhóm IB Câu 18 Cho X (Z = 24), Y (Z = 26) X3+ , Y2+ có cấu hình electron A [Ne]3d4, [Ne]3d44s2 B [Ne]3d3, [Ne]3d6 C [Ar]3d3, [Ar]3d6 D [Ar]3d3, [Ar]3d5 Câu 19 Ion X2+ có cấu hình phân lớp cuối 3d5 Vị trí X bảng tuần hồn là: A chu kì 4, nhóm IIB B chu kì 4, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm VIIB Câu 20 Ion M2+ có cấu hình electrong: [Ar]3d8 Vị trí M bảng tuần hồn là: A Chu kỳ 4, nhóm VIIIB B Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C Chu kỳ 3, nhóm VIIIB D Chu kỳ 4, nhóm VIIIA Câu21 : Cấu hình electron viết là: 98 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Mn 2+ : [ Ar ]3d 4s Câu 22 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3p Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 17 B 18 C 16 D 19 A 24 Cr 2+ : [ Ar ]3d s B 26 Fe 3+ : [ Ar ]3d Năm học: 2020-2021 C 29 Cu + : [ Ar ]3d 10 D 25 Câu 23 Cho nguyên tố K (Z = 19), Mn (Z = 25), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24) Số nguyên tố kim loại chuyển tiếp có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 A B C D Hết 99 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Ngày soạn Ngày dạy Năm học: 2020-2021 Ngày Lớp Tiết CHỦ ĐỀ 10: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU Kiến thức, kĩ năng: a Kiến thức: - Tính chất hóa học đặc trưng kim loại viết ptpu minh họa đơn giản b Kĩ năng: – viết ptpu minh họa tchh kim loại c Trọng tâm - Bài toán kim loại tác dụng với phi kim, tác dụng với nước axit khơng có tính oxi hóa mạnh Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh: a Phẩm chất + Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; + Tự lập, tự tin, b Năng lực chung: + Năng lực giao tiếp: hoạt động nhóm + Năng lực tự học c Năng lực chuyên biệt: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: tên gọi số hợp chất kim loại II CHUẨN BỊ Giáo viên: Chuẩn bị hệ thống câu hỏi tập in sẵn Học sinh Ôn tập lại kiến thức TCHH kim loại III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp dạy học Phương pháp dạy học nhóm Phương pháp giải vấn đề Kĩ thuật dạy học Kĩ thuật giao nhiệm vụ Kĩ thuật đặt câu hỏi IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC A Hoạt động khởi động - Kiểm tra cũ: Kiểm tra nội dung - Kim loại có tchh đặc trưng tính khử sau trị tìm hiểu toán qua loại phản ứng B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: TCHH kim loại Mục tiêu: Nêu tchh đặc trưng KL phản loại phản ứng minh họa HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV: Chia lớp làm nhóm theo đơn vị bàn, cho HS: Thảo luận nhóm, lên bảng chữa, nhận nhóm thảo luận sau cử đại diện lên bảng xét nhóm cịn lại trình bày TÍNH CHẤT HĨA HOC NX: Tính chất hóa học chung KL tính khử hay bị OXH ( R lớn, Z+ nhỏ nên e hóa trị dễ tách khỏi KL) M→ Mn+ + ne 1.Tác dụng với PK (O2,S,Cl2) →O2- , S2-, Cl2.Tác dụng với axit a.HCl,H2SO4 loãng - Chỉ tác dụng KL đứng trước H dãy hoạt động → H2 100 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 b.HNO3,H2SO4 đặc→ spk N , S -Tác dụng KL sau H trừ Au,Pt -Đặc nguội trừ thêm Al,Fe,Cr 3.Tác dụng với nước -Nhiệt độ thường: Nhóm IA ( kim loại kiềm : Li-Na-K-Rb-Cs) Nhóm IIA (KLK thổ : Ca,Ba,Sr) -Các KL khác nhiệt độ cao ko tác dụng 4.Tác dụng với dung dịch muối _Kim loại có tính khử mạnh đẩy KL có tính khử yếu khỏi dung dịch muối (trừ KL tác dụng với nước Hoạt động 2: Dạng 1: Kim loại tác dụng với phi kim Mục tiêu: Biết chất phản ứng KL PK, tính tốn liên quan HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV: Chia lớp làm nhóm theo đơn vị bàn, cho HS: Thảo luận nhóm, lên bảng chữa, nhận nhóm thảo luận sau cử đại diện lên bảng xét nhóm cịn lại trình bày làm tập minh họa DẠNG 1: KIM LOẠI VỚI PHI KIM O2 S Cl2 Chỉ có tính oxi hóa Vừa oxh vừa khử Vừa oxi hóa , vừa khử O: -2 ,0 S: -2,0,+4,+6 Cl: -1,0,+1,+3,+5,+7 Khi tác dụng với KL đưa PK xuống mức oxi hóa thấp O→ O-2 S→S-2 Cl→Cl-1 Chú ý : có Hg tác dụng S -Đưa KL lên mức OXH cao đk thường Fe + O2 Fe + S Fe + Cl2 tượng : xảy mạnh tạo hạt sắt tượng : rắn màu đen -hiện tượng :cháy mạnh tạo khói từ oxit mầu nâu mầu nâu( hạt rắn FeCl3 Phương pháp : - Đơn giản viết PTPU - Hỗn hợp PK : Bảo toàn khối lượng + BT e Câu 1: Đốt nóng hỗn hợp Mg,Cu,Zn,Ag O2 dư sau phản ứng thu hỗn hợp rắn gồm: A.MgO,CuO, ZnO, Ag2O B.MgO, ZnO, Cu,Ag C.MgO,CuO, ZnO, Ag D.MgO,Cu ,Zn,Ag Câu 2: Phản ứng tổng quát kim loại M hóa trị n với clo? A.M+ Cl2 MCl2 B.2M+ 3Cl2 2MCl3 C.2M+ nCl2 2MCln D.4M+ nCl2 2M2Cln Câu 3: Phản ứng tổng quát kim loại M hóa trị n với oxi? A.M+ O2 MO B.4M+ nO2 2M2On C.4M+ 3O2 2M2O3 D.nM+ O2 MnO2 Câu 4: Phi kim tác dụng với kim loại vàng ? A.Oxi B.clo C.flo D.nito Câu 5: Kim loại tác dụng với nito điều kiện thường ?A.Fe B.Mg C.Li D.Cu Câu 6: Cho hỗn hợp gồm Cu Mg tác dụng vừa đủ với 0,5 mol clo sau phản ứng thu 55,5 gam muối Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu : A.20 B.25 C.37,75 D.50 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 (g) hỗn hợp Mg Al oxi dư thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi phản ứng ?A.8,96 B.4,48 C.3,36 D.17,92 Câu 8: Đốt 11,9 gam hỗn hợp Zn Al clo dư sau phản ứng thu hỗn hợp chứa 40,3 gam muối khối lượng Zn hỗn hợp :A.6,5 B.5,4 C.9,75 D.1,625 Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m 101 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56 Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O (đktc), thu 9,1 gam hỗn hợp hai oxit Giá trị m A 5,1 B 7,1 C 6,7 D 3,9 Câu 11 : Khi cho 11,2 gam Fe tác dụng với Cl dư thu m1 gam muối, cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu m2 gam muối Kết tính giá trị m1 m2 bao nhiêu? A m1 = m2 = 25,4 gam B m1 = 25,4 gam m2 = 26,7 gam C m1 = 32,5 gam m2 = 24,5 gam D m1 = 32,5 gam m2 = 25,4 gam Câu 12: Nung nóng 6,5 gam Zn 3,36 lít khí clo(đktc) thu chất rắn G Cho rắn G tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m(g) kết tủa Giá trị m : A.5,4 B.21,525 C.26,925 D.21,6 Câu 13: Nung nóng hồn tồn hỗn hợp chứa ( 11,2 g Fe 3,2 g S) sau phản ứng thu rắn X Cho rắn X tác dụng với HCl dư thu V(l) khí (dktc) Giá trị V : A.2,24 B.4,48 C.3,36 D.6,72 Câu 14: Cho 2,8 (g) Fe tác dụng với S dư sau pu thu 3,3 (g) FeS Hiệu suất phản ứng Fe S ? A.50% B.75% C.65% D.70% Câu 15:Tính khối lượng Natri thể tích khí clo cần dùng để điều chế 4,68 gam muối natri clorua, biết hiệu suất phản ứng 80% A 2,3 g; 1,12 lit B 4,6 g; 1,12 lit C 2,3 g; 2,24lit D KQ khác Câu 16:Cho 19,5 gam Zn phản ứng với lit clo(ở đktc) thu 36,72 gam ZnCl2 Tính hiệu suất phản ứng?A 90 % B 75% C 80% D 70% Câu 17: Cho 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí X (Cl2,O2) tác dụng vừa đủ với 11,1g hỗn hợp Mg Al sau phản ứng thu 30,1 gam hỗn hợp rắn Z a.Số mol Cl2 : A.0,25 B.0,2 C.0,1 D.0,15 b.% khối lượng Mg : A.75,68% B.24,32% C.50% D.75% Câu 18: Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8g magiê 8,1g nhôm tạo 37,05g hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại % thể tích oxi clo hỗn hợp A A 26,5% 73,5% B 45% 55% C 44,44% 55,56% D 25% 75% Câu 19: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi phản ứng vừa hết với 16,98g hỗn hợp B gồm magiê nhôm tạo 42,34g hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại % khối lượng magiê nhôm hỗn hợp B là: A.48% 52% B 77,74% 22,26% C 43,15% v 56,85% D.75% v 25% Câu 20: Hỗn hợp X gồm S Br2 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm 9,75 gam Zn, 6,4 gam Cu 9,0 gam Ca thu 53,15 gam chất rắn Khối lượng S X có giá trị : A 16 gam B 32 gam C 40 gam D 12 gam Câu 21: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi phản ứng vừa hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm magie nhôm tạo 42,34 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Thành phần % khối lượng magie nhôm hỗn hợp B : A 48% 52% B 77,74% 22,26% C 43,15% 56,85% D 75% 25% Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn m(g) kim loại M cần 0,25m(g) oxi Kim loại M A.Ca B.Cu C.Al D.Fe Hoạt động 3: Dạng 2: Kim loại tác dụng với nước 102 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 Mục tiêu: Biết chất phản ứng KL với nước, tính tốn liên quan HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV: Chia lớp làm nhóm theo đơn vị bàn, cho HS: Thảo luận nhóm, lên bảng chữa, nhận nhóm thảo luận sau cử đại diện lên bảng xét nhóm cịn lại trình bày làm tập minh họa Dạng 2: Kim loại + H2O IA( kim loại kiềm ) IIA(kim loại kiềm thổ) Li-Na-K-Rb-Cs Ca-Ba-Sr M + H2O -> MOH + 1/2H2 M+2 H2O → M(OH)2 + H2 M + nH2O → Mn+ + 2nOH- + nH2 nOH=2nH2 Phương pháp : Bte, BTKL (m muối =mKL+ m gốc axit) Câu 1: Lấy 7,8 gam kali tác dụng hoàn toàn với nước thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 4,48 lít Câu 2: Hịa tan m gam Na vào nước 100 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 0,23 B 2,3 C 3,45 D 0,46 Câu 3: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam kali tác dụng với 108,2 gam H2O A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Câu 4: Hòa tan hết m gam Na nước (dư), thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 9,2 B 2,3 C 7,2 D 4,6 Câu 5: Cho 7,8 gam K vào 192,4 gam nước, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam dung dịch Giá trị m A 198 B 200 C 200,2 D 203,6 Câu Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H 2O, thu 0,01 mol khí H Kim loại M A Li B Na C K D Rb Câu Hịa tan hồn tồn 1,15 gam kim loại X vào nước, thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X A Ca B Ba C Na D K Câu8 : Hòa tan 3,8 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Hai kim loại kiềm A K Rb B Na K C Li Na D Rb Cs Câu : Cho 15,6 gam kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Kim loại X A Li B K C Na D Rb Câu 10 : Hịa tan hồn tồn 8,5 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X, Y (ở hai chu kì liên tiếp, MX < MY) vào nước, thu 3,36 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu A 54,12% B 45,89% C 27,05% D 72,95% Câu 11:Hòa tan hỗn hợp Na K vào nước dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa X A 150 ml B 300 ml C 600 ml D 900 ml Câu 12: Cho mẫu hợp kim Na-K-Ca tác dụng với nước (dư), thu dd X 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 1,5M cần dùng để trung hoà phần hai dung dịch X A 100 ml B 75 ml C 50 ml D 150 ml Câu 13: Cho từ từ 27,40 gam Ba vào 100 gam dung dịch H 2SO4 9,80%, sau phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa, dung dịch X khí Y Nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch Y A 16,49% B 13,42% C 16,52% D 16,44% Câu 14: Hòa tan hết 15,755 gam kim loại M 200 ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,365 gam rắn khan Kim loại M A Ba B Al C Na 103 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 D Zn Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B kim loại kiềm thổ M vào nước thu dung dịch C 0,24 mol H2 Dung dịch D gồm a mol H2SO4 4a mol HCl Trung hoà 1/2C dung dịch D thu m gam muối Giá trị m A 18,46g B 27,40 C 20,26 D 27,98 Hoạt động 4: Dạng 3: Kim loại tác dụng với axit khơng có tính oxi hóa mạnh Mục tiêu: Biết chất phản ứng KL với axit khơng có tính oxi hóa mạnh, tính tốn liên quan HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA GV Dạng 3: Kim loại, oxit kim loại tác dụng với axit khơng có tính oxi hóa mạnh PTTQ kim loại: -Với HCl: Với H2SO4 lỗng Câu 1: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7.25 Câu 2: Cho 7,8 gam hh kim loại R, R’ vào dd H2SO4 loãng dư thấy khối lượng ddtăng 7,56 gam Khối lượng muối sunfat thu dd sau phản ứng là: A 18,42 gam B 19,32 gam C 18,32 gam D 17,34 gam Câu 3: 1,78g hỗn hợp kim loại hóa trị tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat tìm là: A 9,46g B 3,7g C 5,62g D 2,74g Câu 4: Cho 3,68 gam hh gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dd H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dd thu sau pu là: A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al, Fe tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Cơ cạn dd thu hỗn hợp muối khan có khối lượng lớn so với khối lượng kim loại đem dùng là: A 12,9 gam B 19,2 gam C 19,8 gam D 18,9 gam Câu 6: Hịa tan hồn tồn 1,45 gam hh3 kim loại Zn, Mg, Fe vào dd HCl dư thấy 0,896 lít H2 (đktc) Cơ cạn dd ta thu m gam muối khan giá trị m là: A 4,29g B 2,87g C 3,19g D 3,87g Câu 7: Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loain Fe, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịch HCl, thu 1,12 lít H2 (đktc) Cơ cạn đung dịch thu hỗn hợp muối khan là: A 5gam B 5,3gam C 5,2 gam D 5,5 gam Câu Cho 10 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu 10 gam hỗn hợp X A 2,8 gam B 8,4 gam C 5,6 gam D 1,6 gam Câu Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thấy tạo 11,2 lít khí H2 (đkc) Kim loại hóa trị II A Mg(24) B Ca(40) C Be.(9) D Zn.(65) Câu 10 Hịa tan hồn tồn 3,80 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kiềm A K(39) Rb(85) B Na(23) K(39) C Rb(85) Cs(133) D Li(7) Na(23) 104 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 Câu 11:Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 75 ml B 57 ml C 50 ml D 90 ml Cõu 12:Oxi hóa hoàn toàn 14,3g hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn oxi thu đợc 22,3g hỗn hợp oxit Cho lợng oxit tác dụng hết với dung dịch HCl khối lợng muối tạo là: A 36,6g B 32,05g C 49,8g D 48,9g Câu 13 Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml Củng cố : - GV nhấn mạnh kiến thức trọng tâm - Làm tập lại dạng tập tập phần phiếu tập tổng hợp Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn Ngày dạy Ngày Lớp 105 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 Tiết CHỦ ĐỀ 11: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU Kiến thức, kĩ năng: a Kiến thức: - Tính chất hóa học đặc trưng kim loại viết ptpu minh họa đơn giản b Kĩ năng: – viết ptpu minh họa tchh kim loại c Trọng tâm - Bài tốn kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh, với muối Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh: a Phẩm chất + Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; + Tự lập, tự tin, b Năng lực chung: + Năng lực giao tiếp: hoạt động nhóm + Năng lực tự học c Năng lực chuyên biệt: + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: tên gọi số hợp chất kim loại II CHUẨN BỊ Giáo viên: Chuẩn bị hệ thống câu hỏi tập in sẵn Học sinh Ôn tập lại kiến thức TCHH kim loại III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp dạy học Phương pháp dạy học nhóm Phương pháp giải vấn đề Kĩ thuật dạy học Kĩ thuật giao nhiệm vụ Kĩ thuật đặt câu hỏi IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC A Hoạt động khởi động - Kiểm tra cũ: Kiểm tra nội dung - Kim loại có tchh đặc trưng tính khử sau trị tìm hiểu tốn qua loại phản ứng B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Bài tập kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh Mục tiêu: Biết chất KL phản ứng với axit có tính oxi hóa mạnh, cách làm tốn HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV: Chia lớp làm nhóm theo đơn vị bàn, cho HS: Thảo luận nhóm, lên bảng chữa, nhận xét nhóm thảo luận sau cử đại diện lên bảng nhóm cịn lại trình bày thơng tin cịn thiếu cần điền bảng tóm tắt Gv: Nhận xét bổ sung cho HS làm tập vận dụng chữa Dạng 4: Kim loại, kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh Kl (trừ …………) + dd HNO3 ,H2SO4 đặc : → Kim loại H2SO4đ, to Kim loại mạnh Kim loại yếu HNO3(l) 106 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 HNO3đ, to Chú ý: Fedư + dd HNO3(l) => * Chú ý : HNO3, H2SO4 đặc nguội làm thụ động hoá ………………… Bán phản ứng: H+ + NO3- + e → NO + H2O H+ + SO42- + e → SO2 + H2O H+ + NO3- + e → N2 + H2O H+ + SO42- + e → S + H2O H+ + NO3- + e → N2O + H2O H+ + SO42- + e → H2S + H2O H+ + NO3- + e → NO2 + H2O H+ + NO3- + e → NH4NO3 + H2O => => => => Câu Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ HNO thu V lit NO( đktc) Thể tích V khối lượng HNO3 pứ: A 0,048lit; 5,84g B 0,224lit; 5,84g C 0,112lit; 10,42g D 1,12lit; 2,92g Câu Lượng khí thu (đkc) hồ tan hồn toàn 0,3 mol Cu lượng dư HNO3 đặc là: A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 13,44 lít Câu Cho 10,8 g Al tan hết dd HNO3 loãng thu sản phẩm 3,36 lít khí A (đkc) CTPT khí A là: A N2O B NO2 C NO D N2 Câu Cho 0,05 mol Mg tan hết dung dịch HNO3 thấy 0,01 mol khí X sản phẩm khử (đktc) X : A NO2 B N2 C NOD N2O Câu 5: Hoà tan hết 2,4g kim loại M dung dịch HNO3 dư 0,448lít khí N2 sản phẩm khử đktc Tìm M : A Zn B Mg C Al D Ca Câu 6.Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) M kim loại: A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 7: Hịa tan hồn tồn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO3 dư tạo khí N2 (duy nhất), thể tích 0,224 lít (đktc) Kim loại X làA Zn B Cu C Mg D Al Câu 8: Hoà tan 0,6g kim loại M vào HNO3 dư thu 0,112lit khớ N2 (đktc) Kim loại M A Mg B Fe C Cu D Al Câu 9: Hòa tan hết 1,92 gam kim loại 1,5 lít dd HNO 0,15M thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) dd A Biết phản ứng thể tích dd khơng thay đổi: a) Vậy R kim loại: A Al B Zn C Fe D Cu b) Nồng độ mol/l lít chất có dd A là: A [muối] = 0,02M ; [HNO3]dư =0,097M B [muối] = 0,097M ; [HNO3]dư =0,02M C [muối] = 0,01M ; [HNO3]dư =0,01M D [muối] = 0,022M ; [HNO3]dư =0,079M Câu 10: Hoà tan 32g kim loại M dd HNO 3dư thu 8,96lit (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, NO có tỉ khối so với H2 17 Kim loại M A Mg B Al C Fe D Cu Câu 11: Hịa tan hồn toàn m gam Cu dd HNO3 dư, thu 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với hiđro 16,6 Giá trị m A 8,32 B 3,90 C 4,16 D 6,40 Câu 12: 15,2 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử nhất: Tính %m Fe Cu A Cu : 63,16%, Fe : 36,84% B Cu : 36,84% Fe : 63,16%, 107 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 C Cu : 40% Fe : 60%, D Cu : 60% Fe : 40%, Câu 13: Cho 11g hỗn hợp gồm Al Fe vào dd HNO3 dư 6,72lít NO đktc sản phẩm khử Khối lượng Al Fe là: A 5,6g 5,4g B 5,4g 5,6g C 4,4g 6,6g D 4,6g 6,4g Câu 14: Hoà tan hết m gam Al vào dung dịch HNO3 dư 0,01mol NO 0,015mol N2O sản phẩm khử N+5 Tìm m : A 5,4g B 2,7g C 1,35g D 8,1g Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 16(C1,2): Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% Câu 17(C1,2): Cho 18,4 g hỗn hợp kim loại A,B tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 đặc H2SO4 đặc, nóng thấy 0,3 mol NO 0,3mol SO Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu là: A 42,2g B 63,3g C 79,6g D 84,4g Câu 18(C1,2): Hòa tan 10,71g hỗn hợp gồm Al, Fe Zn lít dung dịch HNO3 a(M), vừa đủ thu 1,792lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỷ lệ mol : Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m a: A 55,35g 2,2M B 55,35g 0,22M C 53,55g 2,2M D 53,55g 0,22M Câu 19(C1,2): Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung ịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m làA 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 Câu 20(C1): Cho m gam Fe tan hết 400ml dd FeCl 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y 71,72 gam chất rắn khan Để hồ tan m gam Fe cần tối thiểu ml dung dịch HNO 1M (biết sản phẩm khử NO) A 540ml B 320ml C 160ml D 480ml Hoạt động 2: Bài tập trắc nghiệm lý thuyết kim loại tác dụng với axit, với ,muối Mục tiêu: Biết KL phản ứng với axit , muối có xảy hay khơng xác định sản phẩm tạo thành HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV: Chia lớp làm nhóm theo đơn vị bàn, cho HS: Thảo luận nhóm, chữa bài, nhận xét nhóm nhóm thảo luận sau cử đại diện trả lời cịn lại chỗ Gv: Nhận xét bổ sung cho HS làm tập vận dụng chữa BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT, MUỐI Câu 1: Dãy gồm kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Na, Al, Cu B Al, Fe, Mg, Cu C Na, Al, Fe, Ba D Ba, Mg, Ag, Fe Câu 2: Trường hợp sau không tạo kim loại? A Na + dd CuSO4 B Mg + dd Pb(NO3)2 C Fe + dd CuCl2 D Cu + dd AgNO3 Câu 3: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối tan nước xảy với trường hợp trường hợp sau đây? A Na + CuSO4 B Zn + FeCO3 C Cu + NaCl D Fe + CuSO4 Câu 4: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 5: Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 6: Kim loại Cu phản ứng với dung dịchA FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl 108 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 Câu 7: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng vớiA Ag B Fe C Cu D Zn Câu 8: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 9: Hai dung dịch tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 10: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 A B C D Câu 11: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 12: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 13: Hai sắt có khối lượng nhúng vào dung dịch có số mol muối nhau: - Thanh số nhúng vào dung dịch AgNO3 - Thanh số nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, lấy sắt ra, sấy khô cân cho kết sau đây? A Khối lượng ban đầu B Khối lượng lớn C Khối lượng lớn D Khối lượng khác ban đầu Câu 14 Khi nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 thì: A khơng thấy có tượng B thấy đồng tan có sắt tạo thành C thấy đồng tan dd có màu xanh D thấy đồng tan ra, dd có màu xanh có sắt tạo thành Câu 15 Cho Cu dư tác dụng với dd AgNO3 đượcdd X Cho Fe dư vào dd X dd Y dd Y chứa: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Củng cố : - GV nhấn mạnh kiến thức trọng tâm - Làm tập lại dạng tập tập phần phiếu tập tổng hợp Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Phụ lục đính kèm: hồn thành dạng tập cịn lại dạng Ngày soạn Ngày dạy Ngày Lớp Tiết 109 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 Chủ đề 12: Ơn tập tổng hợp este – amin – aminoaxit – peptit- Polime I MỤC TIÊU: Kiến thức, kĩ năng: a Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố chương chương trình Hố học kì I b Kĩ năng: Rèn kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất c Trọng tâm - Kĩ từ cấu tạo suy tính chất - Bài tập nhận biết, viết đồng phân, gọi tên, tập xác định CTPT hợp chất Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh: a, Các phẩm chất: tích cực, tự giác, yêu môn b, Các lực chung: tự học, hợp tác c, Năng lực chuyên biệt: lực sử dụng ngơn ngữ hố học, tính tốn II CHUẨN BỊ GV: Bảng thống kê toàn kiến thức lí thuyết HS: Lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ơn tập học kì làm tập cho đề cương III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp dạy học: pp vấn đáp tái hiện, pp đặt giải vấn đề, pp hoạt động nhóm, pp động não Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật sơ đồ tư duy, kĩ thuật khăn trải bàn, IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Kiểm tra cũ: Kiểm tra nội dung Vào bài: Theo kế hoạch nhà trường môn tiết học Ngày hôm với chủ đề tự chọn ơn tập học kì I để củng cố lại kiến thức hóa học 12 kì Để chuẩn bị tốt cho kiểm tra học kì tới em tìm hiểu Nội dung giảng Hoạt động 1: Kiến thức Mục tiêu: Rèn kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV: Yêu cầu HS tóm tắt kiến thức HS: Thảo luận trả lời câu hỏi GV chương theo nội dung đề cương Kết luận: Kiến thức este, cacbohidrat, amin-aminoaxit, polime, đại cương kim loại Hoạt động 2: Làm dạng toán đốt cháy este, cacbohdrat, polime Mục tiêu: Rèn kĩ dạng toán đốt cháy este, cacbohdrat, polime HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Giáo viên ghi đề lên bảng hướng dẫn, sau học HS: vận dụng kiến thức học, trao đổi hoàn sinh tự làm, giáo viên kiểm tra thành tập Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam este X đơn chức Đại diện lên bảng trình bày thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O a) xác định công thức phân tử X b) đun 7,4 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn thu 3,2 gam ancol Y lượng muối Z Viết cơng thưc scấu tạo X tính khối lượng Z Bài 2: cho 15kg glucoz ( chứa 10% tạp chất) lên men thành ancol etylic, trình chế biến bị hao hụt 8% Khối lượng ancol thu bao nhiêu? Bài 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng không màu nhãn đựng lọ riêng biệt sau:etyl amin, anilin, axit axetic, ancol etylic Bài 4: Đốt cháy hỗn hợp amin no đơn chức mạch hở 110 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 đồng đẳng liên tiếp thu 2,24 lít CO2(đkc) 3,6 gam H2O Tìm CTPT amin Bài 5: Phân tử khối trung bình poli(hexametylenađipamit) nilon-6,6 45.200 cao su tự nhiên 102.000, polietlien 56.00 Hãy tính số mắt xích ( trị số n) trung bình loại polime trên? - GV hướng dẫn học sinh làm Bài tập Bài 1: 6, 72 5, = 0,3( mol ); nH 2O = = 0,3(mol ) a) nCO2 = 22, 18 Ta thấy nCO2 = nH 2O => X este no đơn chức mạch hở có cơng thức chung CnH2nO2 ( n ≥ ) 3n − t0 Cn H n O2 + O2 → nCO2 + nH 2O 1.0,3 nX = nCO2 = (mol ) n n 0,3 (14n + 32) = 7, => n = mX = n công thức phân tử C3H6O2 b) nX = 7,4/74 = 0,1 (mol) t0 RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH (Z) (Y) => nY = nX = 0,1 (mol) => MY = 3,2/0,1 = 32 => Y CH3OH CTCT X : CH3COOCH3 : metyl axetat Z: CH3COONa có nZ = nX = 0,1 (mol) => MZ = 0,1.82 = 8,2 (g) Bài 2: + khối lượng glucoz nguyên chất: 15.(100-10)/100 = 13,5(kg) + phương trình lên men menruou C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 180kg 2.46kg 13,5kg -> a 13,5.2.46 = 6,9( kg ) => a = 180 6,9.92 = 6,348( kg ) - khối lượng ancol thực tế thu 100 Bài 3: - cho quỳ tím vào mẫu thử, quan sát + quỳ tím hóa xanh: dd etyl amin + quỳ tím hóa đỏ: dd axit axetic + quỳ tím khơng đổi màu: dd anilin, ancol etylic - cho dd Br2 vào mẫu thử khơng làm quỳ tím đổi màu, quan sát + mẫu thử có kết tủa trắng anilin C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2 + 3HBr + mẫu thử khơng có tượng C2H5OH Bài 4: − CnH2n+3N ( n ≥ ) => CTC amin: Cn− H n− +3 N (1 ≤ n < n < m = n + ) 2, 24 n CO2 = = 0,1(mol ) 22, 3, nH O = = 0, 2(mol ) 18 111 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 − Năm học: 2020-2021 − − n + 1,5 n+ t0 C− H − N + O2 → n CO2 + H 2O + N n n +3 2 − n 0,1 − − n+ 0,2 − − ta có tỉ lệ: n = n + ⇒ n = 1,5 0,1 2.0, amin là: CH5N C2H7N Bài 5: poli(hexametylen-ađipamit) có CT ( NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4 - CO)n M = 226n = 45.200 => n = 200 cao su tự nhiên có cơng thức ( CH2 C CH CH2) n CH3 M = 68n = 102.000 => n = 1500 polietlien có cơng thức ( CH2 CH2)n M = 28n = 56.00 => n = 200 Củng cố - Lưu ý chỗ học sinh yếu, ý làm thi học kì Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………… Phụ lục đính kèm: 112 ... Năng lực tự học c Năng lực chuyên biệt: 33 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: tên gọi hợp chất loại cacbohidrat II CHUẨN BỊ Giáo viên: Chuẩn... phân nhánh (từ12C đến 24 C) 2) Chất béo rắn thường không tan nước, nặng nước 3) Dầu (dầu thực vật) loại chất béo có chứa gốc axit béo khơng no 26 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021... dân 28 Giáo án: Hóa học dạy thêm hóa 12 Năm học: 2020-2021 b.Năng lực chung: + Năng lực giao tiếp: hoạt động nhóm + Năng lực tự học c Năng lực chuyên biệt: + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: