Giáo án dạy tự chọn môn hóa học lớp 12 đã được soạn tương đối đầy đủ chi tiết đến từng bài theo PPCT nhà trường, theo mẫu hướng dẫn của Bộ giáo dục và đào tạo. Giúp giáo viên tham khảo thuận lợi trong giảng dạy, không phải mất thời gian để soạn mà tập trung vào công việc khác, tiết kiệm được thời gian, tiền của cho giáo viên. Đây là tài liệu tham khảo rất bổ ích. Giúp giáo viên dùng để tham khảo trong soạn giảng
Ngày soạn Dạy Lớp Tiết Ngày Tiết 01: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: Kiến thức, kĩ năng: a Kiến thức: - Học sinh nắm được: Mối liên quan hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon b Kĩ năng: Vận dụng kiến thức mối liên quan viết dãy chuyển hoá hoá học chất c Trọng tâm - Hoàn thành sơ đồ phản ứng mối liên hệ loại hidrocacbon Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh: a Phẩm chất + Yêu gia đình, quê hương đất nước; Nhân khoan dung; + Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; + Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; b Năng lực chung: + Năng lực giao tiếp: hoạt động nhóm + Năng lực tự học c Năng lực chuyên biệt: + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: tên gọi RH + Năng lực tính tốn: II CHUẨN BỊ Giáo viên: Sơ đồ: Mối liên quan hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon (Phô tô sơ đồ SGK nâng cao) Học sinh: Ôn lại kiến thức học III.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC A Hoạt động khởi động a Mục tiêu: Tạo khơng khí vui vẻ lớp học, khơi gợi hứng thú HS vào tiết học HS tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu b Phương thức tổ chức: Trị chơi chữ Đi tìm chữ bí ẩn Câu ( ô ): Sản phẩm hữu tạo oxi hóa ancol bậc I CuO Câu (6 ơ): Chất có khả phản ứng với dung dịch brom điều kiện thường tạo kết tủa trắng Câu ( ô ): Trong phân tử ancol, nhóm OH liên kết với nguyên tử cacbon…….? Câu ( ô): Tên axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở tham gia phản ứng tráng gương Câu ( ô ) : Trong phản ứng tách nước ancol để sinh anken, nhóm OH tách với H cacbon bậc… tạo sản phẩm chính? Câu ( ): Khi cho ancol, phenol, axit cacboxylic tác dụng với Natri sinh khí nào? Câu ( ô ): Trong phản ứng tráng gương, anđehit đóng vai trị chất gì? Câu ( ): Khử anđehit hiđro thu sản phẩm nào? B: Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Lý thuyết + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Hoàn thành bảng tổng kết + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực theo hình thức bốc thăm + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Đại diện nhóm trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: II – HIĐROCACBON ANKAN Công thức CnH2n+2 (n ≥ 1) chung Đặc Điểm ANKEN CnH2n (n ≥ 2) ANKIN CnH2n-2 (n ≥ 2) ANKAĐIEN ANKYLBEZEN CnH2n-2 (n ≥ CnH2n-6 (n ≥ 6) 3) - Chỉ có liên kết - Có liên kết - Có liên kết - Có liên - Có vịng benzen đơn chức, mạch đơi, mạch hở ba, mạch hở kết đơi, mạch hở - Có đp mạch hở cấu tạo - Có đồng phân cacbon, đf vị mạch cacbon trí liên kết đơi đồng phân hình học - Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết ba Tính - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng chất halogen cộng cộng hoá học - Phản ứng tách - Phản ứng - Phản ứng hiđro trùng hợp H cacbon - Khơng làm đầu mạch có màu dung - Tác dụng với liên kết ba dịch KMnO4 chất oxi hoá - Tác dụng với chất oxi hoá III – DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL DẪN XUẤT ANCOL NO, ĐƠN HALOGEN CHỨC, MẠCH HỞ Công thức chung CxHyX CnH2n+1OH (n ≥ 1) - Phản ứng X - Phản ứng với kim nhóm OH loại kiềm - Phản ứng tách - Phản ứng nhóm Tính chất hoá hiđrohalogenua OH học - Phản ứng tách nước - Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn - Phản ứng cháy Thế H Từ dẫn xuất halogen hiđrocacbon X anken Điều chế - Cộng HX X2 vào anken, ankin - Oxi hoá ancol bậc I - Oxi hoá ancol bậc - Oxi hoá etilen để II Điều chế điều chế anđehit axetic - Có đồng phân vị trí tương đối nhánh ankyl - Phản ứng - Phản ứng cộng (halogen, nitro) - Phản ứng - Phản ứng cộng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá PHENOL C6H5OH - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với dung dịch kiềm - Phản ứng nguyên tử H vòng benzen Từ benzen hay cumen - Oxi hoá anđehit - Oxi hoá cắt mạch cacbon - Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm + Từ CH3OH Hoạt động 2: Mối liên hệ loại hiđrocacbon Hoạt động 1: Lý thuyết + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa hiđrocacbon + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: a- Chuyển hiđrocacbon no thành không no thơm - Phương pháp đề hiđro hoá - Phương pháp Crackinh b- Chuyển hiđrocacbon không no thơm thành no - Phương pháp hiđro hố khơng hồn tồn C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Ra tập + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: HS làm độc lập + Bước 3: Báo cáo kết học tập: HS xung phong chữa HS lại đánh giá, bổ sung + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Câu 1: Có ancol ứng với công thức phân tử C3H8O? A B C D Câu 2: Có ancol ứng với công thức phân tử C4H10O? A B C D Câu 3: Cho dãy chất: CH3CH2-CH=CH2; CH3-CH3; CH2=CH-CH2-OH; C6H5-OH (phenol); CH2=CH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch brom là: A B C D Câu 3: Cho dãy chất: CH3CH2-CH=CH2; CH3-CH3; CH2=CH-CH2-OH; C6H5-OH (phenol); CH2=CH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch brom tạo kết tủa trắng là: A B C D Câu 5: Cho dãy chất: butan, but-1-en, but-1-in, toluen, stiren, benzen, phenol Số chất dãy tác dụng với dung dịch brom điều kiện thường A B C D Câu 6: Hợp chất sau có đồng phân hình học cis-trans? A CH3-CH=C(CH3)2 B CH2=CH-CH3 C CH3-CH=CH-CH3 D CH2=C(CH3)2 Câu 7: Hiđrocacbon thơm X có CTCT: CH3 CH3 Tên gọi X theo danh pháp thay A 1,5 - đimetylbenzen B 1,4 - đimetylbenzen C 1,3 - đimetylbenzen D 1,2 - đimetylbenzen Câu 8: Cho vài giọt nước brom vào dung dịch phenol, lắc nhẹ thấy xuất A xuất kết tủa trắng B nước brom màu, xuất kết tủa trắng C nước brom màu, xuất kết tủa vàng D nước brom bị màu Câu 9: Cho vài giọt axit nitric vào dung dịch phenol, lắc nhẹ thấy xuất A xuất kết tủa trắng B xuất kết tủa đen C xuất kết tủa vàng D Khơng tượng Câu 10: Chất tạo liên kết hiđro là: A C2H6 B C2H5OH C CH3-O-CH3 D C2H4 Câu 11: Chất có nhiệt độ sơi cao là: A C2H6 B C2H5OH C CH3-O-CH3 D C2H4 Câu 12: Công thức phân tử tổng quát ankan A CnH2n-2 (n �2) B CnH2n (n �2) C CnH2n +2 (n �1) D CnH2n (n �2) Câu 13: Công thức phân tử tổng quát anken A CnH2n-2 (n �2) B CnH2n (n �2) C CnH2n (n �1) D CnH2n (n �2) Câu 14: Công thức phân tử tổng quát ankin A CnH2n-2 (n �2) B CnH2n (n �2) C CnH2n +2 (n �1) D CnH2n-2 (n �3) Câu 15: Công thức phân tử glixerol A C3H8O B C3H8O3 C C3H8O2 D C3H6O3 Câu 16: Công thức cấu tạo thu gọn ancol metylic A CH3OH B C3H7OH C C3H5OH D C2H5OH Câu 17: Công thức cấu tạo thu gọn ancol etylic A CH3OH B C3H7OH C C3H5OH D C2H5OH Câu 18: Chất tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 amoniac tạo thành kết tủa vàng A ancol metylic B but-1-in C etilen D but-2-in Câu 19: Để tách etilen khỏi hỗn hợp gồm etilen axetilen ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch A.Br2 B KMnO4 C HCl D AgNO3 NH3 Câu 20: Cho chất : etilen, axetilen, vinyl axetilen, but- I-in, but-2-in Trong chất trên,số chất phản ứng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa A.3 B C D Câu 21: Chất sau làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thường ? A.benzen B metan C toluen D Axetilen Câu 22: Phương trình hóa học sai? Fe ,t o � C6H5Br + HBr A C6H6 + Br2 ��� H SO � a� c ���� � C H (NO ) OH + 3H O B C6H5OH + 3HNO3 đặc 2 to � CH3-CHO + Cu + H2O C C2H5OH + CuO �� D CH3OH + NaOH CH3ONa + H2O Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol X (no, đơn chức, mạch hở) thu 8,8 gam CO2 5,4gam H2O Công thức X A C2H5OH B CH3OH C C3H7OH D C4H9OH Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol X (no, đơn chức, mạch hở) thu 6,72 lít CO2 7,2 gam H2O Cơng thức X A C2H5OH B CH3OH C C3H7OH D C4H9OH Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol X (no, đơn chức, mạch hở) Tồn sản phẩm dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 5,4gam bình tạo 20 gam kết tủa Cơng thức X là: A C2H5OH B CH3OH C C3H7OH D C4H9OH Câu 26: Để nhận biết dung dịch chất lỏng sau: glixerol, etanol phenol dùng thuốc thừ sau đây? A Na, dung dịch brom B dung dịch brom, Cu(OH)2 C dung dịch brom, quỳ tím D Cu(OH)2, quỳ tím Câu 27: Để nhận biết dung dịch chất sau: butan, but-1-en, but-1-in dùng thuốc thừ sau đây? A dung dịch brom, thuốc tím B dung dịch brom, Cu(OH)2 C dung dịch brom, quỳ tím D dung dịch brom, AgNO3 Câu 28: Cho thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH dư vào phenol (lỏng) (2) Cho ancol etylic vào dung dịch NaOH (3) Cho dung dịch glixerol ống nghiệm chứa Cu(OH)2 (4) Cho Na vào lượng dư ancol etylic (5) Thổi khí CO2 đến dư vào dung dịch C6H5ONa Số thí nghiệm có phản ứng A B C Câu 29: Cho thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch brom vào phenol (lỏng) (2) Cho ancol etylic vào dung dịch NaOH (3) Cho dung dịch glixerol ống nghiệm chứa Cu(OH)2 (4) Cho Na vào lượng dư ancol etylic (5) Thổi khí CO2 đến dư vào dung dịch C6H5ONa (6) Cho dung dịch metanol vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 Số thí nghiệm có phản ứng A B C Câu 30: Cu(OH)2 tan chất nào: A ancol etylic B Glixerol C Đimetyl ete D D D metan D Hoạt động vận dụng tìm tịi mở rộng Mục tiêu hoạt động: Nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kỹ học để giải câu hỏi, tập nhằm mở rộng kiến thức HS, GV động viên khuyến khích HS tham gia, HS giỏi chia sẻ với bạn lớp Nội dung hoạt động: HS giải câu hỏi sau: Khái niệm Andehit, axit ccboxylic, tính chất vật lí, hóa học, CTCT Phương thức tổ chức hoạt động: GV hướng dẫn HS nhà làm Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động: GV cho HS báo cáo kết hoạt động vận dụng, tìm tịi mở rộng vào đầu buổi học tiếp theo, động viên khích lệ HS kịp thời Ngày soạn Dạy Lớp Tiết Ngày TIẾT 2: ĐỐT CHÁY ESTE I MỤC TIÊU: Kiến thức, kĩ năng: a Kiến thức: Củng cố kiến thức phần este b Kĩ năng: - Viết cơng thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức c Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo phân tử cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) Phản ứng đốt cháy este Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh: a Phẩm chất + Tự lập, tự tin, tự chủ; + Có trách nhiệm với thân.; b Năng lực chung: + Năng lực giao tiếp: hoạt động nhóm + Năng lực tự học c Năng lực chuyên biệt: + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: tên gọi este + Năng lực tính tốn: tập xác định CTPT + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ Giáo viên: - Phiếu học tập nhóm Học sinh: Ôn tập lý thuyết este III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Giáo viên chiếu số hình ảnh nước hoa, dầu chuối ( để ăn chè), thịt mỡ, … GV đặt câu hỏi : chất cho thuộc loại nhóm chất học, Nêu cơng thức phân tử tổng quát este no, đơn chức, mạch hở B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC HOẠT ĐỘNG : KHÁI NIỆM, DANH PHÁP CỦA ESTE * Phương pháp: Phát vấn, nêu vấn đề + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: - Học sinh viết PTHH ancol etylic với axit axetic; PTHH tổng quát ancol đơn chức với axit cacboxylic đơn chức Từ đưa khái niệm este Nêu cách gọi tên este + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: I.Khái niệm, danh pháp Este Khái niệm * Este: Khi thay nhóm –OH nhóm – COOH axit cacboxylic OR’ este 2, Danh pháp - Tên este gồm tên gốc R' + tên gốc axit RCOO (đuôi "at") HOẠT ĐỘNG : PHẢN ỨNG CHÁY CỦA ESTE + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: HS viết phương trình phản ứng cháy este no, đơn chức, mạch hở So sánh số mol sản phẩm cháy Xây dựng công thức tính số mol este thơng qua số mol chất phương trình cháy + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Các học sinh xung phong trình bày kết Các học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: CnH2nO2 + O2 → nCO2 + n H2O → nCO2 = nH2O neste = 1,5nCO2-nO2 C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Ra tập + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: HS làm độc lập + Bước 3: Báo cáo kết học tập: HS xung phong chữa HS lại đánh giá, bổ sung + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Câu 1:Phát biểu là: A.Phản ứng axit ancol có mặt H2SO4 đặc phản ứng chiều B.Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối ancol C.Khi thuỷ phân chất béo thu C2H4(OH)2 D.Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch Câu 2: Chất este? A HCOOCH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.HCOOC6H5 Câu 3: Cho axit no, mạch hở, đơn chức tác dụng với rượu no,đơn chức, mạch hở thu este X có cơng thức tổng quát là: A CnH2n-4O4 B CnH2n-2O2 C CnH2nO2 D CnH2n+2O2 Câu 4: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu 5:Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 6: Este etyl axetat có cơng thức A CH3COOC2H5 B CH3COOH C CH3CHO D CH3CH2OH Câu 7: Este etyl fomat có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Câu 8:Vinyl axetat có cơng thức A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOCH=CH2 Câu 9:Chất X có cấu tạo CH3CH2COOCH3 Tên gọi X A metyl axetat B metyl propionat C propyl axetat D etyl axetat Câu 10:A (mạch hở) este axit hữu no đơn chức với ancol no đơn chức Tỉ khối A so với H2 37 A có cơng thức phân tử là: A C2H4O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C2H4O Câu 11: Một este X tạo axit no đơn chức ancol no đơn chức có d A/CO2=2 Cơng thức phân tử X là: A C2H4O2 B C4H6O2 C C3H6O2 D C4H8O2 Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este thu 19,8g CO 0,45 mol H2O Công thức phân tử este là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este đơn chức X thu 3,36 lit khí CO (đktc) 2,7g nước CTPT X là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O2 Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức dẫn sp cháy qua bình đựng KOH dư, thấy khối lượng bình tăng 9,3 gam Số mol CO2 H2O sinh là: A 0,1 0,1 B 0,15 0,15 C 0,25 0,05 D 0,05 0,25 Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 8,8 g este X dẫn tồm sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch nước vơi dư.Thấy bình tăng 7,2 gam bình thu 40 gam kết tủa.CTPT X là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O2 D HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG : * Hình thức: Ra tập * Kỹ thuật: Động não + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: -Tại không nên tái sử dụng dầu mỡ qua rán nhiệt độ cao mỡ, dầu khơng cịn trong, sử dụng nhiều lần, có màu đen, mùi khét? + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: HS làm độc lập + Bước 3: Báo cáo kết học tập: HS xung phong chữa HS lại đánh giá, bổ sung + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức Chất béo cịn có phản ứng oxi hóa nối đơi C=C gốc axit khơng no chất béo bị oxh chậm oxi không khí tạo thành peoxit, chất phân hủy thành sp có mùi khó chịu → dầu mỡ bị thiu Do đó, dầu mỡ thường để nơi thoáng mát bảo quản tủ lạnh Ngày soạn Dạy Lớp Tiết Ngày TIẾT 3: THỦY PHÂN ESTE I MỤC TIÊU: Kiến thức, kĩ năng: a Kiến thức: Củng cố kiến thức phần este b Kĩ năng: - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học este no, đơn chức - Phân biệt este với chất khác ancol, axit, phương pháp hoá học c Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo phân tử cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) Phản ứng thủy phân este axit kiềm Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh: a Phẩm chất + Tự lập, tự tin, tự chủ; + Có trách nhiệm với thân.; b Năng lực chung: + Năng lực giao tiếp: hoạt động nhóm + Năng lực tự học c Năng lực chuyên biệt: + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: tên gọi este + Năng lực tính tốn: tập định lượng (bài tập tính thành phần %, hiệu suất) , xác định CTCT + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ Giáo viên: - Phiếu học tập nhóm Học sinh: Ôn tập lý thuyết este III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG GV đặt câu hỏi : Dân gian có câu : “ Thịt mỡ, dưa hành, câu đối đỏ Cây nêu, tràng pháo, bánh chưng xanh” Vì thịt mỡ dưa hành ăn với ? Giải thích viết PTHH B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC HOẠT ĐỘNG : TÍNH CHẤT HĨA HỌC, ĐIỀU CHẾ, ỨNG DỤNG + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Nêu tính chất hóa học este , viết phương trình phản ứng minh họa.Viết phương trình điều chế este no, đơn chức, mạch hở + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: III.Tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng 1.Tính chất hóa học Este dễ bị thuỷ phân môi trường axit bazơ a Phản ứng thuỷ phân môi trường axit : 10 A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam Câu 14: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam Câu 15: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng A 11,00 gam B 12,28 gam C 13,70 gam D 19,50 gam Câu 16: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu A 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al 5,6 gam Fe C 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D 5,4 gam Al 2,8 gam Fe Câu 17: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3 Câu 18: Xử lý gam hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lít khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim A 75% B 80% C 90% D 60% Câu 19: Hòa tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H (đktc) Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4% Câu 20: Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16 gam nhôm Hiệu suất trình điện phân A 60% B 70% C 80% D 90% D VẬN DỤNG VÀ TÌM TỊI MỞ RỘNG KIẾN THỨC a Mục tiêu hoạt động: Nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kỹ học để giải câu hỏi, tập nhằm mở rộng kiến thức HS, GV động viên khuyến khích HS tham gia, HS giỏi chia sẻ với bạn lớp b Nội dung hoạt động: Hoàn thành câu hỏi lài phần C c Phương thức tổ chức hoạt động: GV hướng dẫn HS nhà làm d Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động GV cho HS báo cáo kết hoạt động vận dụng, tìm tòi mở rộng vào đầu buổi học để nhóm thảo luận, động viên khích lệ HS kịp thời 103 Ngày soạn Dạy Lớp Tiết Ngày TIẾT 26: BÀI TẬP HỢP CHẤT CỦA NHÔM I MỤC TIÊU: Kiến thức, kĩ năng: a Kiến thức: - Học sinh biết tính chất hóa học, phương pháp điều chế nhôm oxit, nhôm hiđroxit,và ứng dụng nhôm oxit, phèn chua b Kĩ năng: - Viết phương trình hóa học - Tính tốn theo phương trình c Trọng tâm: 104 - Tính chất lưỡng tính nhôm oxit nhôm hiđroxit Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh: a Phẩm chất + Thông qua ứng dụng môn học thực tế học sinh hình thành niềm say mê nghiên cứu khoa học u thích mơn học + Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; b Năng lực chung: + Năng lực giao tiếp: hoạt động nhóm + Năng lực tự học c Năng lực chuyên biệt: + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học + Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học: Phát nêu tình có vấn đề nghiên cứu học II CHUẨN BỊ GV: Các loại tập HS: Chuẩn bị IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: A.HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Đặt tình :muốn làm nước sau mùa lũ người dân thường làm nào? Thông qua câu trả lời học sinh, giáo viên vào B.HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính chất hóa học phương pháp điều chế nhơm oxit, nhôm hiđroxit muối nhôm Mục tiêu: Học sinh hiểu rõ tính chất hóa học, phuong pháp điều chế nhơm oxit, nhơm hiđroxit muối nhơm, viết phương trình hóa học + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Ra tập số + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Nhóm học sinh xung phong trình bày kết Nhóm học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Bài 1: Thực chuỗi phương trình phản ứng: AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 NaAlO2 NaAlO2 Hướng dẫn: + AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4NO3 + NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 + Al(OH)3 + 3HCl→ AlCl3+ 3H2O to + 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O + Al(OH)3 + NaOH→ NaAlO2 + 2H2O + Al2O3 + 2NaOH→ 2NaAlO2 + 2H2O + Al2O3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2O Hoạt động 2: Bài tập muối nhôm tác dụng với dung dịch axit dung dịch kiềm 105 Mục tiêu: - Củng cố tính chất hóa học muối nhơm, tính lưỡng tính nhơm hiđroxit -Rèn kĩ tính tốn theo phương trình hóa học + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Ra tập số 2,3 + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Nhóm học sinh xung phong trình bày kết Nhóm học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Bài 2: Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Tính nồng độ mol/lit dung dịch NaOH ban đầu Hướng dẫn: Trường hợp 1:NaOH dư Số mol AlCl3 nAlCl3 = 0,1 = 0,1 (mol) Số mol Al2O3 nAl2O3 = = 0,025 (mol) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (1) 0,1(mol) 0,1(mol) 2Al(OH)3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2O (2) 0,05(mol) to Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (3) 0,05(mol) 0,025(mol) Theo pt(3) ta thấy nAl(OH)3 = nAl2O3 = 0,025 = 0,05 (mol) Như có: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol) Al(OH)3 bị hòa tan pt (2) Từ (1) (2) số mol NaOH = 3.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol) Nồng độ mol/l C(M(NaOH)) = = 1,75M Trường hợp 2:NaOH hết AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (1) 0,15 mol 0,05(mol) to Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (3) 0,05(mol) 0,025(mol) Nồng độ mol/l C(M(NaOH)) = = 0,75M Bài 3: Cho 100 ml dung dịch NaAlO2 1M tác dụng với 200 gam dung dịch HCl thu 3,9 gam kết tủa Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl ban đầu Hướng dẫn: Trường hợp 1:HCl dư 106 Số mol AlCl3 nAlCl3 = 0,1 = 0,1 (mol) Số mol Al(OH)3 n Al(OH)3 = = 0,05 (mol) NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl (1) 0,1(mol) 0,1(mol) 0,1(mol) Al(OH)3 + HCl → NaAlO2 + 2H2O (2) 0,05(mol) 0,05(mol) Như có: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol) Al(OH)3 bị hòa tan pt (2) Từ (1) (2) số mol HCl = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) mHCl = 0,15.36,5=5,475 gam Trường hợp 2: HCl hết NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl (1) 0,1(mol) 0,05(mol) 0,05(mol) mHCl = 0,05.36,5=1,825 gam C.HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP ( CỦNG CỐ) * Hình thức: Ra tập trắc nghiệm + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Ra tập theo mức độ cho HS + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: HS làm độc lập + Bước 3: Báo cáo kết học tập: HS xung phong chữa HS lại đánh giá, bổ sung + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Bài tập củng cố: Câu 1: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 2: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 3: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 4: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 5: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 6: Chất có tính chất lưỡng tính A Al B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH Câu 7: Chất khơng có tính chất lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 8: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 9: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt Câu 10: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat 107 C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 11: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 khơng màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl Câu 12 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam Câu 13: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D D VẬN DỤNG VÀ TÌM TỊI MỞ RỘNG KIẾN THỨC a Mục tiêu hoạt động: Nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kỹ học để giải câu hỏi, tập nhằm mở rộng kiến thức HS, GV động viên khuyến khích HS tham gia, HS giỏi chia sẻ với bạn lớp b Nội dung hoạt động: Hồn thành câu hỏi cịn lài phần C c Phương thức tổ chức hoạt động: GV hướng dẫn HS nhà làm d Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động GV cho HS báo cáo kết hoạt động vận dụng, tìm tịi mở rộng vào đầu buổi học để nhóm thảo luận, động viên khích lệ HS kịp thời Ngày soạn Dạy Lớp Tiết Ngày TIẾT 27: BÀI TẬP SẮT I MỤC TIÊU: Kiến thức, kĩ năng: a Kiến thức: - Học sinh biết tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng trạng thái thiên nhiên sắt b Kĩ năng: - Viết phương trình hóa học - Tính tốn theo phương trình 108 c Trọng tâm: - Tính chất hóa học sắt Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh: a Phẩm chất + Thông qua ứng dụng mơn học thực tế học sinh hình thành niềm say mê nghiên cứu khoa học yêu thích mơn học + Trung thực, tự trọng, chí cơng, vô tư; b Năng lực chung: + Năng lực giao tiếp: hoạt động nhóm + Năng lực tự học c Năng lực chuyên biệt: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học: Phát nêu tình có vấn đề nghiên cứu học II CHUẨN BỊ GV: Các loại tập HS: Chuẩn bị IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: A.HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Cho học sinh xem video vè sắt, từ học sinh khái quát lại vị trí bảng tuần hồn sắt, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, trạng thái tự nhiên sắt B.HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Thực viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học sắt phương pháp điều chế sắt Mục tiêu: Học sinh hiểu rõ tính chất hóa học sắt, biết phương pháp điều chế sắt, viết phương trình hóa học + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Ra tập số + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Nhóm học sinh xung phong trình bày kết Nhóm học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Bài 1: Thực chuỗi phương trình phản ứng: Fe → Fe3O4 → Fe → FeCl3 FeCl2 Fe2(SO4)3 Hướng dẫn: to + 3Fe + 2O2 Fe3O4 to + Fe3O4 + 4COo 3Fe + 4CO2 t + 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 + Fe+ 2HCl →FeCl2 + H2 + 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3+ 3SO2+6H2O Hoạt động 2: Bài toán Sắt tác dụng với dung dịch axit 109 Mục tiêu: - Củng cố tính chất hóa học sắt -Rèn kĩ tính tốn theo phương trình hóa học + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Ra tập số + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Nhóm học sinh xung phong trình bày kết Nhóm học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Bài 2: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl thấy V1 lít khí (đktc) Cũng cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng thấy V2 lít khí (đktc) a Tính tỉ lệ V1/V2 b Tính giá trị V1, V2 m=5,6 gam Hướng dẫn: +Khi tác dụng với HCl Fe – 2e → Fe2+ x mol 2x mol + 2H + 2e → H2 2x mol x mol +Khi tác dụng với HNO3 Fe – 3e → Fe3+ x mol 3x mol N+5 + 1e → N+4 3x mol 3x mol Vậy = = Khi m = 5,6 gam : nFe = 0,1 mol nH2 = x = 0,1 mol VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít nNO2 = 3x = 0,3 mol VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít Hoạt động 3: Sắt tác dụng với dung dịch muối Mục tiêu: Củng cố kiến thức dãy điện hóa, quy tắc anpha + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Ra tập số + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Nhóm học sinh xung phong trình bày kết Nhóm học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Bài 3: Cho hỗn hợp gồm có 1,12 gam Fe 0,24 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Phản ứng thực xong, người ta thu kim loại có khối lượng 1,88 gam Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng Hướng dẫn: Phương trình hóa học: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) 110 Có: nMg = 0,01 mol nFe = 0,02 mol Theo (1) (2), Mg Fe phản ứng hết thu 0,03 mol Cu Khối lượng kim loại thu sau phản ứng là: 0,03 64 = 1,92 (gam) Thực tế thu 1,88 gam kim loại Chứng tỏ kim loại cho không phản ứng hết Mg có tính khử mạnh Fe nên phản ứng trước Lượng Cu sinh (1) 0,01 mol tương ứng với khối lượng 0,64 (gam) Khối lượng Fe dư Cu sinh (2) là: 1,88 - 0,64 = 1,24 (gam) Đặt mFe (2) = x => mFe (dư) = (1,12 – 56x) mCu (2) = 64x Ta có: (1,12 - 56x) + 64x = 1,24 => x = 0,015 nCuSO = 0,015 + 0,01 = 0,025(mol) CM (CuSO ) = 0,025/0,25 = 0,1 mol/l C.HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP ( CỦNG CỐ) * Hình thức: Ra tập trắc nghiệm + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Ra tập theo mức độ cho HS + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: HS làm độc lập + Bước 3: Báo cáo kết học tập: HS xung phong chữa HS lại đánh giá, bổ sung + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Bài tập củng cố: 4 Câu Vị trí nguyên tố Fe bảng tuần hồn là: A số 26, chu kì nhóm VIIIA B số 26 chu kì 4, nhóm IIA C số 26, chu kì 3, nhóm VIIIB D số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 2: X3+ có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d5 a Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 2s22s22p63s23p63d64s2 b Cấu hình electron X2+ A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 2s22s22p63s23p63d64s2 Câu 3: Cho dư chất sau: Cl2 (1); I2 (2); dd HNO3 ( t0 ) (3); dd H2SO4 đặc, nguội (4); dd H2SO4 loãng (5); dd HCl đậm đặc (6); dd CuSO4 (7); dd AgNO3 dư (8); Fe2(SO4)3 (9) a.Có chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(III) A B C D b.Có chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(II) A B C D Câu 4: Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl tạo muối Y Phần cho tác dụng với dd HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau đây? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 5: Phản ứng sau tạo Fe(NO3)3? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + Cl2 D Fe + Fe(NO3)2 Câu 6: Cho hỗn hợp bột Fe,Cu vào dung dịch HNO lỗng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe cịn dư Dung dịch thu sau phản ứng có chứa: A Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 Câu 7: Đốt cháy sắt khơng khí, phản ứng xảy 111 A 3Fe � Fe3O4 + 2O2 �� B 4Fe � 2Fe2O3 + 3O2 �� � 2FeO C 2Fe + O2 �� D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 Câu 8: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Câu 9: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Câu 10: Cho 7,28 gam kim loại M tác hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 2,912 lit khí (đktc) M kim loại sau đây? A Zn B Ca C Mg D Fe Câu 11: Cho 2,52g kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại là: A Mg B Fe C Ca D Al Câu 12: Đốt cháy hồn tồn 16,8 gam Fe khí O cần vừa đủ 4,48 lít O (đktc) tạo thành oxit sắt Cơng thức phân tử oxit công thức sau đây? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định D VẬN DỤNG VÀ TÌM TỊI MỞ RỘNG KIẾN THỨC a Mục tiêu hoạt động: Nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kỹ học để giải câu hỏi, tập nhằm mở rộng kiến thức HS, GV động viên khuyến khích HS tham gia, HS giỏi chia sẻ với bạn lớp c Nội dung hoạt động: Tìm hiểu ứng dụng sắt đời sống sản xuất c Phương thức tổ chức hoạt động: GV hướng dẫn HS nhà làm d Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động GV cho HS báo cáo kết hoạt động vận dụng, tìm tịi mở rộng vào đầu buổi học để nhóm thảo luận, động viên khích lệ HS kịp thời Ngày soạn Dạy Lớp Tiết Ngày TIẾT 28: BÀI TẬP HỢP CHẤT CỦA SẮT I MỤC TIÊU: Kiến thức, kĩ năng: a Kiến thức: - Học sinh biết tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế hợp chất sắt II sắt III b Kĩ năng: - Viết phương trình hóa học - Tính tốn theo phương trình 112 c Trọng tâm: - Tính khử sắt II tính oxi hóa sắt III Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh: a Phẩm chất + Thông qua ứng dụng môn học thực tế học sinh hình thành niềm say mê nghiên cứu khoa học u thích mơn học + Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; b Năng lực chung: + Năng lực giao tiếp: hoạt động nhóm + Năng lực tự học c Năng lực chuyên biệt: + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học + Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học: Phát nêu tình có vấn đề nghiên cứu học II CHUẨN BỊ GV: Các loại tập HS: Chuẩn bị IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: A.HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Cho học sinh quan sát hình ảnh oxit, hiđroxit, muối sắt II sắt III Yêu cầu học sinh nêu tên tính chất vật lí loại hợp chất B.HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Thực viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học hợp chất sắt II sắt III Mục tiêu: Học sinh hiểu rõ tính chất hóa học, phuong pháp điều chế hợp chất sắt II sắt III; viết phương trình hóa học + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Ra tập số + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Nhóm học sinh xung phong trình bày kết Nhóm học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Bài 1: Thực chuỗi phương trình phản ứng: FeO FeCl2 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Hướng dẫn: + FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O + 2FeCl2 + Cl2→ 2FeCl3 + 2FeCl3 + Fe→ 3FeCl2 + FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl + 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O→ 4Fe(OH)3 + Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 +3H2O + FeCl3 + 3NaOH→ Fe(OH)3 + 3NaCl to + 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe(OH)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeO to + Fe2O3+ CO 2FeO + CO2 113 Hoạt động 2: Bài tập hợp chất sắt II hợp chất sắt III tác dụng với dung dịch axit, dung dịch kiềm Mục tiêu: - Củng cố tính chất hóa học hợp chất sắt II sắt III -Rèn kĩ tính tốn theo phương trình hóa học + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Ra tập số + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Nhóm học sinh xung phong trình bày kết Nhóm học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Bài 2: Cho hỗn hợp gồm FeCl2 FeCl3 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu m gam kết tủa.Chia m gam kết tủa thành hai phần Phần cho tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu 55,2 gam muối Phần hai cho tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy 1,12 lít khí (đktc) a Viết phương trình phản ứng b Tính giá trị m Hướng dẫn: + FeCl2 +2NaOH→Fe(OH)2+2NaCl + FeCl3 +3NaOH→Fe(OH)3+3NaCl Phần 1: + Fe(OH)2 + H2SO4→ FeSO4 + 2H2O x mol x mol + 2Fe(OH)3 + 3H2SO4→ Fe2(SO4)3+ 3H2O y mol y mol Phần 2: + 2Fe(OH)2 + 4H2SO4→ Fe2(SO4)3 +SO2 + 6H2O x mol 0,5 x mol + 2Fe(OH)3 + 3H2SO4→ Fe2(SO4)3+ 3H2O Theo ta có hệ phương trình: 152x + 400y = 55,2 0,5x = 0,05 Giải hệ phương trình ta được: x = 0,1 mol y = 0,1 mol Vậy m = 90.0,2+ 107.0,2 = 39,4 gam Hoạt động 3: Phương pháp quy đổi, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố giải tốn oxit sắt Mục tiêu: -Rèn kĩ tính toán nhanh để giải tập trắc nghiệm cho học sinh + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Ra tập số + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực 114 + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Nhóm học sinh xung phong trình bày kết Nhóm học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Để lượng bột Fe khơng khí sau thời gian thu 19,2 g hốn hợp B gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Cho B vào HNO3 loãng khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn thấy B tan hết thu dung dịch X chứa muối 2,24 lít NO (đktc) Cô cạn dung dịch X thu gam muối? Hướng dẫn: quy đổi B Fe(a mol) O( b mol)→56a+16b=19,2 Fe0→Fe+3+3e a mol a mol +5 N + 3e → N+2 0,3 mol 0,3 mol O +2e → O−2 b mol b mol Bảo toàn electron: 3a=2b+3×2,24:22,4=>3a−2b=0,3 Bảo tồn khối lượng: 56a+16b=19,2 =>a=0,27,b=0,255 Bảo tồn nguyên tố Fe: nFe(NO3)3=nFe=0,27 mol Vậy m Fe(NO3)3 =0,27.242 = 65,34 gam C.HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP ( CỦNG CỐ) * Hình thức: Ra tập trắc nghiệm + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Ra tập theo mức độ cho HS + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: HS làm độc lập + Bước 3: Báo cáo kết học tập: HS xung phong chữa HS lại đánh giá, bổ sung + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Bài tập củng cố: Câu : Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X A H2S B AgNO3 C NaOH D NaCl Câu 2: Có thể điều chế Fe(OH)2 cách : A.Cho FeO tác dụng với H2O B Cho muối sắt (II) tác dụng axit HNO3 C Cho FeO tác dụng với NaOH vừa đủ D Cho muối sắt (II) tác dụng dung dịch NaOH dư Câu : Nhiệt phân Fe(OH)2 không khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe(OH)3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Câu 4: Oxit sau tác dụng với dung dịch HCl dư tạo hai muối A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO Câu 5: Oxit sau bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng? A MgO B FeO C Fe2O3 D Al2O3 Câu 6: Kim loại sau không tan dung dịch FeCl3? A Fe B Mg C Ni D Ag Câu 7: Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 115 A B C D 10 Câu 8: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D Câu 9: Chất sau khơng bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng? A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe(OH)2 Câu 10: Phát biểu sau không đúng? A Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt(II) B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe C Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử Câu 11: Chọn phát biểu sai: A Kim loại sắt ln thể tính khử B Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa C Hợp chất sắt (II) ln thể tính khử D Hợp chất sắt (II) có tính khử có tính oxi hóa Câu 12: thực thí nghiệm sau: (1) Đốt nóng dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ? A B C D.1 Câu 13: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO Công thức X giá trị V A FeO 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,448 D Fe3O4 0,224 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 2,16 gam FeO lượng dư dung dịch HNO lỗng thu V lít (đktc) khí NO sản phẩm khử Tính V? A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 2,240 lít Câu 15: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3(dư), thoát 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,32 D 2,62 D VẬN DỤNG VÀ TÌM TỊI MỞ RỘNG KIẾN THỨC a Mục tiêu hoạt động: Nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kỹ học để giải câu hỏi, tập nhằm mở rộng kiến thức HS, GV động viên khuyến khích HS tham gia, HS giỏi chia sẻ với bạn lớp b Nội dung hoạt động: Tìm giải câu hỏi hợp chất sắt II hợp chất sắt III: Câu hỏi lí thuyết tính chất vật lí (2 câu), tính oxi hóa (1 câu), tính khử (1 câu), dãy điện hóa (1 câu) Câu hỏi tính tốn oxit, hiđroxit tác dụng với HCl (H2SO4) (2 câu), với HNO3 (H2SO4 đặc) (2 câu) c Phương thức tổ chức hoạt động: GV hướng dẫn HS nhà làm 116 d Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động GV cho HS báo cáo kết hoạt động vận dụng, tìm tịi mở rộng vào đầu buổi học để nhóm thảo luận, động viên khích lệ HS kịp thời 117 ... My = 89 Công thức X, Y A H2N-[CH2 ]2- COOH, H2N-[CH2 ]2- COOCH3 B H2N-[CH2 ]2- COOH, H2N-[CH2 ]2- COOC2H5 C H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOC2H5 D H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOCH3 Câu 12: A –aminoaxit Cho biết... ngưng a nCH2=CH2 (-CH2-CH2-)n b nCH2=CCl-CH=CH2 c nCH2=C(CH3)-CH=CH2 (-CH2-CCl=CH-CH2-)n (-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n d n H2N-(CH2)6NH2 +n HOOC-(CH2)4COOH (-HN-(CH2)6 NH-OC(CH2)4CO-)n e nNH2-[CH2]6-COOH... CnH2n (n ? ?2) Câu 13: Công thức phân tử tổng quát anken A CnH2n -2 (n ? ?2) B CnH2n (n ? ?2) C CnH2n (n �1) D CnH2n (n ? ?2) Câu 14: Công thức phân tử tổng quát ankin A CnH2n -2 (n ? ?2) B CnH2n (n ? ?2)