Giáo án dạy ôn thi THPTQG môn hóa học lớp 12 đã được soạn tương đối đầy đủ chi tiết đến từng bài theo PPCT nhà trường, theo mẫu hướng dẫn của Bộ giáo dục và đào tạo. Giúp giáo viên tham khảo thuận lợi trong giảng dạy, không phải mất thời gian để soạn mà tập trung vào công việc khác, tiết kiệm được thời gian, tiền của cho giáo viên. Đây là tài liệu tham khảo rất bổ ích cho giáo viên.
CHUYÊN ĐỀ: ESTE & LIPIT Họ tên HS: Lớp: .Ngày phát: Nhận xét GV: A ESTE I – KHÁI NIỆM RCOOH + R'OH H2SO4 đặ c, t0 RCOOR' +H2O - CTCT este đơn chức: …………………………………………………………………… - CTPT chung este no đơn chức: * Danh pháp : - Cách gọi tên : Tên gốc R` Tên gốc RCOOMột số tên este -CH3 HCOO- -C2H5 -CH2-CH2-CH3 C2H5COO- -CH(CH3)2 -CH2CH2CH(CH3)2 C6H5COO- -CH=CH2 CH3COO- -C6H5 CH2=CHCOO- -CH2C6H5 * Đồng phân: Viết đồng phân este no đơn chức có cơng thức phân tử : C2H4O2(1); C3H6O2(2); C4H8O2(4) II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Có nhiệt độ sôi thấp hẳn so với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon Do phân tử este không tạo liên kết hiđro với liên kết hiđro phân tử este với nước III TÍNH CHẤT HỐ HỌC * Phản ứng đặc trưng este là: Thuỷ phân môi trường axit PTPƯTQ: Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch xảy chậm Vd: CH3COOCH3 + H2O C2H5COOCH2-CH2-CH3 + H2O CH2=CHCOOCH=CH2 +H2O HCOOCH2C6H5 +H2O Thuỷ phân môi trường bazơ (phản ứng xà phịng hố) PTPƯTQ: ………………………………………………………………………………………………… Đặc điểm phản ứng: phản ứng xảy chiều Vd: C2H5COOCH3 + NaOH ……………………………………………………………………………… HCOOCH(CH3)2 + KOH …………………………………………………………………………… CH2=CHCOOC2H5 + NaOH CH3CH2COOCH=CH2 + KOH 3.Phản ứng đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở: PTPƯTQ: Khi đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở : nCO2 nH2O IV ĐIỀU CHẾ Phương pháp chung: Bằng phản ứng este hoá axit cacboxylic ancol RCOOH + R'OH H2SO4 đặ c, t0 RCOOR' +H2O Phương pháp riêng: cacboxylic ankin CH3COOH +CH CH t0, xt CH3COOCH=CH2 vinyl axetat Chú ý: Nhận dạng este: * Este làm màu dd Br2, có khả trùng hợp: este không no, chẳn hạn: CH2= C(CH3)-COOCH3 * Este có khả tham gia phản ứng tráng gương: HCOOR * Thủy phân: este X mạch hở, đơn chức: - Sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương X có dạng: H-COO-R/ R-COO-CH=CH2, R-COO-CH=CH-R/ - Hỗn hợp sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương X có dạng: H-COO-CH=CH2, H-COO-CH=CH-R/ - Sản phẩm có muối X có dạng: R-COO-C6H5 + NaOH -> RCOONa + C6H5ONa + H2O B CHẤT BÉO I – KHÁI NIỆM CT chung : …………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… - Khái niệm axit béo: ………………………………………………………………………………………… - axít béo thường gặp (viết công thức tên axit béo): - chất béo thường gặp (viết công thức tên chất béo): II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Ở điều kiện thường: chất lỏng chất rắn - Khi phân tử có ……………………………… chất béo trạng thái rắn - Khi phân tử có ……………………………… chất béo trạng thái lỏng - Một số mùi đặc trưng isoamyl axetat có mùi chuối chín; etyl butiat, etyl propionat có mùi dứa III TÍNH CHẤT HỐ HỌC Phản ứng thuỷ phân (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H 2O tristearin H+, t0 3CH3[CH2]16COOH +C3H5(OH)3 axit stearic glixerol * Viết phương trình phản ứng thủy phân chất béo lại gọi tên sản phẩm tạo thành: Phản ứng xà phòng hoá t0 (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH 3CH3[CH2]16COONa +C3H5(OH)3 tristearin natri stearat glixerol * Viết phương trình phản ứng xà phịng hóa chất béo lại gọi tên sản phẩm tạo thành: Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng (C17H33COO)3C3H5 + 3H (lỏ ng) Ni 175 - 1900C (C17H35COO)3C3H5 (rắ n) PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Cơng thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở A CnH2n+2O2 (n ≥ 2) B CnH2n-2O2 (n ≥ 2) C CnH2nO2 (n ≥ 1) D CnH2nO2 (n ≥ 2) Một hợp chất hữu (X) có CT tổng quát R-COO-R', phát biểu sau không ? A Thủy phân X mơi trường axit có tạo RCOOH B Thủy phân X mơi trường KOH có tạo RCOOK C Khi R, R/ gốc cacbon no, mạch hở X có CTPT CnH2nO2 (n ≥ 2) D X este R, R/ gốc cacbon H Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D 5 Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Ứng với CTPT C4H8O2 có CTCT tác dụng với NaOH mà không tdvới Na ? A B C D Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na 2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na Cơng thức cấu tạo X1, X2 là: A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 Nhiệt độ sôi chất sau thấp so với ba chất lại? A CH3COOCH3 B C2H5COOH C C3H7COOH D.C3H7OH Cho chất sau: (1) CH 3COOH, (2) C2H5COOH, (3) C2H5COOCH3, (4) C3H7OH Dãy sau xếp thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi? A 1, 4, 2, B 1, 2, 3, C 3, 4, 1, D 3, 1, 2, 10 Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C 2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D 11 Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 12 Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat 13 Thủy phân este E có cơng thức phân tử C 4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là: A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat 14 Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH 15 Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 16 Chất X có CTPT C4H8O2, X tác dụng với NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na CTCT X là: A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 17 Este metyl acrilat có cơng thức A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 18 Este vinyl axetat có cơng thức A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 19 Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH 20 Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH 21 Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este là: A propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomiat 22 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH 23 Thủy phân este sau đây, sản phẩm sinh có chất cho phản ứng tráng gương ? A CH3COOCH=CH2 B C2H5COOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOC2H5 24 Thủy phân este sau đây, hỗn hợp sản phẩm sinh cho phản ứng tráng gương ? A CH3-COO-CH=CH2 B H-COO-CH=CHCH3 C H-COO-CH3 D H-COO-C(CH3)=CH2 25 Este khơng phân nhánh ứng với CTPT C4H8O2, tham gia phản ứng tráng gương Este có tên gọi A iso-propyl fomat B propyl fomat C etyl axetat D metyl propionat 26 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là: A B C D 27 Chất béo A trieste glixerol với axit B trieste axit béo với ancol đa chức C đieste glixerol với axit béo D trieste glixerol với axit béo 28 Thủy phân chất béo môi trường kiềm sinh A axit béo glixerol B xà phòng ancol đơn chức C xà phòng glixerol D xà phòng axit béo 29 Phản ứng cặp chất sau phản ứng xà phịng hóa? A C3H5(OOCC17H33)3 + H2 (Ni) B CH3COOH + NaOH C HCOOCH3 + NaOH D (C15H31COO)3C3H5 + H2O (H+) 30 Khi chuyển hóa dầu, bơ lỏng sang dạng rắn ta cho chất béo lỏng phản ứng với A NaOH B KOH C H2O (axit) D H2 (Ni, t0) 31 Đun hỗn hợp glixerol, axit stearic, axit panmitic (H2SO4 đ) thu trieste ? A B C D 32 Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Tìm CT este theo phản ứng xà phịng hóa 32 Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 16 X có cơng thức A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 33 Cho gam este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M Tên gọi este A etyl axetat B propyl fomiat C metyl axetat D metyl fomiat 34 Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat 35 Cho 3,7g este no đơn chức mạch hở tác dụng hết với dd KOH, muối 2,3g ancol etylic Công thức este là: A C2H5COOCH3 B C2H5COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 36 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm este no đơn chức dãy đồng đẳng thu 4,48 lit CO (đktc) m gam H2O Giá trị m là: A 3,6g B 1,8g C 2,7g D 5,4g 37 Đốt cháy este cho số mol CO2 H2O Thủy phân hoàn toàn gam este cần dùng vừa đủ 0,1 mol NaOH CTPT este là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H6O2 D C5H10O2 38 Thuỷ phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6 gam ancol Y Tên gọi X là: A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat 39 Để thuỷ phân hoàn toàn este X no đơn chức mạch hở cần dung 150 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu 14,4 gam muối 4,8 gam ancol Tên gọi X là: A etyl axetat B propyl fomat C metyl axetat D metyl propionat 40 Thủy phân hoàn toàn 4,4 gam este đơn chức A 200 ml dd NaOH 0,25M thu 3,4 g muối hữu B CTCT thu gọn A A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3COOC2H3 D HCOOC3H7 * Chất rắn khan có bazơ dư 41 Cho 4,4 gam etyl axetat tác dụng hết với 100 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng A 4,28 g B 5,2 g C 10,1 g D 4,1 g 42 Cho 8,8 gam etyl axetat tác dụng với 200 ml dd NaOH 0,2M Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 8,56 g B 3,28 g C 10,4 g D 8,2 g 43 Một este E có tỉ khối so với metan 5,5 Đun 22 g E với 500ml dd NaOH 1M, sau phản ứng hồn tồn đem cạn dd thu 34 g chất rắn khan CT E A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H3COOCH3 44 Xà phịng hóa hồn tồn 17,6 gam CH3COOC2H5 dung dịch NaOH (vừa đủ), thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 16,4 B 19,2 C 9,6 D 8,2 * Hỗn hợp este đồng phân 45 Xà phòng hóa 26,4 gam hỗn hợp hai este CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 cần dùng khối lượng NaOH nguyên chất A g B 12 g C 16 g D 20 g 46 Xà phịng hố hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp este etyl axetat metyl propionat lượng vừa đủ V (ml) dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V dùng A 200 ml B 500 ml C 400 ml D 600 ml 47 Hai este đơn chức X, Y đồng phân Khi xà phịng hóa hồn tồn 1,85 gam X cần vừa đủ với 250 ml dd NaOH 0,1M CTCT thu gọn X, Y A HCOOC2H5, CH3COOCH3 B C2H3COOC2H5, C2H5COOC2H3 C HCOOC3H7, CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3, HCOOCH(CH3)2 48 Xà phịng hóa 22,2g hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dùng hết 200ml dd NaOH Nồng độ mol dd NaOH là: A 1,5M B 2M C 1M D 0,5M Tốn đốt cháy este 49 Đốt cháy hồn tồn este X no, đơn chức mạch hở thu 2,7g H2O thể tích CO2 sinh đo đktc A 4,48 lit B 1,12 lit C 3,36 lit D 5,6 lit 50 Đốt cháy hoàn toàn 5,1 gam este X cần vừa đủ 7,28 lit O2 (đktc) CTPT X A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H8O2 D C5H10O2 51 Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO2 4,68 gam H2O CTPT este .A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2 53 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X cho sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư thu 20 gam kết tủa CTPT X là: A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 Tìm hiệu suất phản ứng este hóa 55 Cho 45 gam CH3COOH td với 69 gam C2H5OH ( có H2SO4 đ) tạo 41,25 gam etyl axetat Hiệu suất pư este hóa A 62,5% B 62,0% C 30,0% D 65,0% 56 Cho dung dịch X chứa 1mol CH3COOH tác dụng với 0,8 mol C2H5OH, hiệu suất đạt 80% Khối lượng este thu A 65,32 g B 88 g C 70,4 g D 56,32 g 57 Đun 12,00 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (có axit H 2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11,00 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 70% B 75% C 62,5% D 50% CHUYÊN ĐỀ: CACBOHĐRAT Họ tên HS: Lớp: .Ngày phát: Nhận xét GV: PHẦN TÓM TẮT LÍ THUYẾT Cacbohidrat Cacbohidrat chia làm nhóm chủ yếu : + Monosaccarit Vd: + Đisaccarit Vd : + Polisaccarit Vd : A GLUCOZƠ I - LÍ TÍNH: Trong máu người có nồng độ glucozơ khơng đổi khoảng II - CẤU TẠO: Glucozơ có CTPT : Glucozơ có CTCT : - Glucozơ hợp chất tạp chức - Trong thực tế glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng: III - HÓA TÍNH: Glucozơ có tính chất Tính chất ancol đa chức a/ Tác dụng với Cu(OH)2: Ở nhiệt độ thường, glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo Ptpư: b/ Phản ứng tạo este: tạo este chứa gốc axit axetic Tính chất andehit a/ Oxi hóa glucozơ: + dd AgNO3 NH3: amoni gluconat Ag (nhận biết glucozơ) b/ Khử glucozơ H2 ptpư: Phản ứng lên men: Ptpư: IV Điều chế: công nghiệp + Thủy phân tinh bột Ptpư: …………………………………………………………………………………………………… + Thủy phân xenlulozơ, xt HCl Ứng dụng: làm thuốc tăng lực, tráng gương, ruột phích, … V - FRUCTOZƠ, đồng phân glucozơ + CTCT mạch hở: …………………………………………………………………………………… + Tính chất ancol đa chức (phản úng Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dd xanh lam) Fructozơ OH ��� � ��� � glucozơ + Trong môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ fructozơ bị oxi hóa AgNO 3/NH3 Cu(OH)2 môi trường kiềm B SACCAROZƠ, TINH BỘT, XENLULOZƠ I SACCAROZƠ, CTPT:…………………………………… - Saccarozơ ……………………… cấu tạo từ ………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… - Khơng có nhóm chức CHO nên khơng có phản ứng tráng bạc khơng làm màu dd brom * Tính chất hóa học, có tính chất …………………………… có phản ứng …………………… a) Phản ứng với Cu(OH)2 2C12H22O11+Cu(OH)2→(C12H21O11)2Cu+2H2O màu xanh lam b) Phản ứng thủy phân ptpư: b) Ứng dụng: dùng để tráng gương, tráng ruột phích II TINH BỘT Tính chất vật lí: Là chất Cấu trúc phân tử Tinh bột thuộc loại ., phân tử tinh bột gồm nhiều liên kết với có CTPT : Các mắt xích -glucozơ liên kết với tạo hai dạng: - Dạng không phân nhánh: - Dạng phân nhánh: - Tinh bột (trong hạt ngũ cốc, loại củ), mạch tinh bột không kéo dài mà xoắn lại thành hạt có lỗ rỗng - Tinh bột tạo thành xanh nhờ phản ứng Tính chất hóa học a) Phản ứng thủy phân: tinh bột bị thủy phân thành glucozơ Ptpư: b) Phản ứng màu với iot: tạo thành hợp chất có màu III XENLULOZÔ Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên - Xenlulozơ chất - Bơng nõn có gần 98% xenlulozơ Cấu trúc phân tử - Xenlulozơ , phân tử gồm nhiều gốc liên kết với - CT : hay có cấu tạo mạch khơng phân nhánh Tính chất hóa học a) Phản ứng thủy phân: Ptpư: ……………………………………………………………………………………………… b) Phản ứng với axit nitric ptpư: …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… * Xenlulozơ trinitrat dễ cháy nổ mạnh khơng sinh khói nên dùng làm thuốc súng khơng khói PHẦN II: BÀI TẬP I BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Hợp chất sau thuộc loại đisaccarit? A Glixerol B Glucozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ Trong thực tế người ta thực pư tráng gương chất sau để tráng ruột bình thủy? A Anđehit fomic B Anđehit axetic C Glucozơ D Axitfomic Cho Cu(OH)2/NaOH vào glucozơ, sau đun nóng thấy xuất hiện: A dd xanh lam B kết tủa đỏ gạch C không tượng D dd xanh lam ↓ đỏ gạch Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất A fructozơ B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Cặp chất sau cặp đồng phân? A Glucozơ, fructozơ B Tinh bột, xenlulozơ C Axit axetic, metyl fomat D Saccarozơ, mantozơ Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ X Y CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2 Chất tham gia phản ứng tráng gương A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ 10 Chất không phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo thành Ag A fructozơ B CH3COOH C HCHO D HCOOH 11 Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat 12 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D kim loại Na 13 Phản ứng sau chứng minh phân tử glucozơ có nhóm andehit? A Glucozơ + AgNO3/NH3 B Glucozơ + Cu(OH)2/NaOH C Lên men glucozơ D Glucozơ + H2 (Ni, t0) 14 Phân tử saccarozơ cấu tạo từ thành phần nào? A gốc α- glucozơ gốc β- fructozơ B gốc α- glucozơ C gốc β- fructozơ D Nhiều gốc α- glucozơ 15 Dãy chất sau cho pư tráng gương? A Glucozơ, fructozơ, tinh bột B Xenlulozơ, axit fomic, fructozơ C Glucozơ, fructozơ, mantozơ D Mantozơ, saccarozơ, anđehitfomic 16 Mỗi gốc glucozơ (C6H10O5) phân tử xenlulozơ có số nhóm hiđroxyl là: A B C D 17 Trong phân tử gluxit ln có nhóm chức: A –OH B -COOH C -CHO D.-CO18 Dựa vào điều sau mà kết luận tinh bột xenlulozơ có CTPT dạng (C6H10O5)n A Sản phẩm cháy hồn tồn có nCO2: nH2O= 6:5 B Chúng thức ăn cho người gia súc C Không tan nước D Thủy phân hồn tồn mơi trường axit cho nhiều phân tử glucozơ 19 So sánh tinh bột xenlulozơ kết luận sau không đúng? A Thủy phân hồn tồn mơi trường axit cho nhiều phân tử glucozơ B Phân tử khối tinh bột bé xenlulozơ C Đều có mạch khơng phân nhánh D Đều có CTPT dạng (C6H10O5)n hệ số n chất khác 20 Saccarozơ mantozơ cho sản phẩm giống phản ứng với chất sau? A Cu(OH)2/ NaOH B O2 (dư, t0) C Dd AgNO3/ NH3 D H2O (H+) 21 Phân tử khối trung bình xenlulozơ sợi bơng 1750000 Số gốc glucozơ tương ứng phân tử gần bằng: A 10802 B 18002 C 12008 D 10800 22 Glucozơ không thuộc loại A hợp chất tạp chức B cacbohiđrat C monosaccarit D đisaccarit 23 Chất khơng có khả pư với dd AgNO3/ NH3 giải phóng Ag A Glucozơ B axit fomic C axit axetic D Fomanđehit 24 Saccarozơ glucozơ không thuộc loại A Monosaccarit B Đisaccarit C Polisaccarit D Cacbohiđrat 25 Loại thực phẩm không chứa nhiều saccarozơ : A Đường phèn B Mật mía C Mật ong D Đường kính 26 Saccarozơ glucozơ có A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam D phản ứng thuỷ phân môi trường axit 27 Chất không tan nước lạnh A Glucozơ B Tinh bột C Fructozơ D Saccarozơ 28 Chất không tham gia phản ứng thủy phân A Saccarozơ B Fructozơ C Xenlulozơ D Tinh bột 29 Cho sơ đồ chuyển hóa sau : Tinh bột → X → Y → Axitaxetic X, Y : A glucozơ, ancol etylic B mantozơ, glucozơ C glucozơ, etyl axetat D ancol etylic, anđehit axetic 30 Khi thủy phân saccarozơ thu A ancol etylic B glucozơ fructozơ C glucozơ D fructozơ 31 Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ 32 Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương A B C D 33 Cho sơ đồ chuyển hóa sau : CO2 → X → Y → Z X, Y, Z là: A xenlulozơ, glucozơ, ancol etylic B tinh bột, fructozơ, ancol etylic C tinh bột, glucozơ, ancol etylic D tinh bột, glucozơ, axit axetic *PHÂN BIỆT HÓA CHẤT THUỐC THỬ I2 Nước brom Cu(OH)2 Cu(OH)2/ NaOH, t0 AgNO3/ NH3, t0 CHẤT ĐƯỢC NHẬN BIẾT Hồ tinh bột Glucozơ, mantozơ Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ Glucozơ, fructozơ, mantozơ Glucozơ, fructozơ, mantozơ HIỆN TƯỢNG Hóa xanh hồ tinh bột Nước brom bị màu Dung dịch màu xanh lam Tạo kết tủa đỏ gạch (Cu2O) Tạo kết tủa trắng (Ag) 34 Có chất sau : anđehit axetic, etanol Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt chúng ? A Cu(OH)2/ OHB Na kim loại C Nước brom D Dd AgNO3/ NH3 35 Cho dd : glucozơ, saccarozơ, anđehitaxetic Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt chúng ? A Cu(OH)2 AgNO3/ NH3 B Nước brom NaOH C HNO3 AgNO3/ NH3 D AgNO3/ NH3 NaOH 36 Cho dd : glucozơ, glixerol, axitaxetic, etanol Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt chúng ? A Cu(OH)2/ NaOH B Na kim loại C Dd AgNO3/ NH3 D Nước brom 37 Cho dd : saccarozơ, fomanđehit, etanol, glucozơ Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt chúng ? A Cu(OH)2/ OHB H2/ Ni, t0 C AgNO3/ NH3 D Vôi sữa 38 Dùng chất sau để phân biệt glucozơ, fructozơ ? A Cu(OH)2 B Na kim loại C Dd AgNO3/ NH3 D Nước brom 39 Dùng chất sau để phân biệt saccarozơ, anđehitaxetic, hồ tinh bột ? A Cu(OH)2/ OHB Iôt C Na kim loại D Iôt AgNO3/ NH3 II BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Phản ứng tráng gương - Tráng gương trực tiếp : Glucozơ, fructozơ → Ag - Thủy phân xong, lấy sp tráng gương : + Tinh bột, xenlulozơ → sản phẩm → Ag + Saccarozơ → sản phẩm → Ag 40 Cho 200 ml dd fructozơ thực pư tráng gương hoàn toàn thu 10,8 gam kết tủa Nồng độ mol dd glucozơ dùng là: A 0,2M B 0,25M C 0,5M D 0,125M 41 Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 dung dịch NH3 (dư) khối lượng Ag tối đa thu A 16,2 gam B 10,8 gam C 21,6 gam D 32,4 gam 42 Thủy phân hoàn toàn 62,5 g dung dịch saccarozơ 17,1 % môi trường axit vùa đủ thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 dư, đun nóng thu lượng Ag A 13,5 g B 6,57 g C 7,65 g D 6,65 g Phản ứng lên men, thủy phân, hiđro hóa… 43 Cho 18 gam glucozơ lên men thành ancol etylic, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Khối lượng ancol etylic tạo A 9,2 gam B 18,4 gam C 5,52 gam D 15,3 gam 44 Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO sinh vào nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m A 14,4 B 45 C 11,25 D 22,5 45 Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 250 gam B 300 gam C 360 gam D 270 gam 46 Muốn có 2610 gam glucozơ khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn A 4595 gam B 4468 gam C 4959 gam D 4995 gam 47 Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO thu hấp thụ vào nước vơi dư lượng kết tủa thu A 60g B 20g C 40g D 80g 48 Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam 10 A Fe; Cl- ; S; SO2 B Fe; S2-; Cl- C HCl; S2-; SO2; Fe2+ D S; Fe2+, HCl; Cl-, Cl2 42 Chất ion cho sau thể tính oxi hóa ? A Fe3+; SO2 , Cl2 B Fe3+; F2; HNO3 C F2 , Cl2 , HCl 43 Hợp chất cho sau khơng bị HNO3 oxi hóa ? D SO2 , Fe2+, S A FeO B FeSO4 C Fe(OH)2 (1) ( 2) ( 3) 44 Cho chuỗi phản ứng sau: Fe FeCl2 Fe Fe(NO3)3 (1) Fe + Cl2 FeCl2; (2) FeCl2 + Mg Fe + MgCl2; (3) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2OPhản ứng sai? A (1) B (2) C (1) (2) 45 Phản ứng tạo xỉ lị cao A CaCO3 �� � CaO + CO2 B CaO + SiO2 �� � CaSiO3 C CaO + CO2 �� � CaCO3 D CaSiO3 �� � CaO + SiO2 D Fe(OH)3 D (1) 46 Trong loại quặng sắt , Quặng chứa hàm lượng % Fe lớn A Hematit (Fe2O3) B Manhetit ( Fe3O4 ) C Xiđerit (FeCO3 ) D Pirit (FeS2) 47 Cho chất Al, Fe, Cu, khí clo, dd NaOH, dd HNO3 lỗng Chất tác dụng với dd chứa ion Fe2+ A Al, dung dịch NaOH B Al, dung dịch NaOH, khí clo C Al, dung dịch HNO3, khí clo D Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3, khí clo 48: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dd NaOH A B C D 49 Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình đựng dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng gồm chất A FeCl2, FeCl3 B FeCl2, HCl C FeCl3, HCl D FeCl2, FeCl3, HCl 50 Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với H2SO4 lỗng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại kim loại ? A Mg B Zn C Fe D Al CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I./ Vị trí – cấu hình electron: Cấu hình electron Vị trí: II./ Tính chất hóa học: Tính chất: với số oxh thường gặp là: 1./ Tác dụng với phi kim: tạo hợp chất crom (III) Thí dụ: 2./ Tác dụng với nước: Crom (Cr) không tác dụng với nước nhiệt độ 3./ Tác dụng với axit: Thí dụ: Chú ý: Cr không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội III./ Hợp chất crom: 1./ Hợp chất crom (III): a./ Crom (III) oxit: (Cr2O3) oxit , vừa chất vừa chất Thí dụ: b./ Crom (III) hidroxit: (Cr(OH)3) hidroxit Ví dụ Chú ý: muối crom (III) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Thí dụ: 2CrCl3 + Zn -> 2CrCl2 + ZnCl2 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH -> 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O 2./ Hợp chất crom (VI): a./ Crom (VI) oxit: CrO3 oxit .và Ví dụ b./ Muối crom (VI): Có tính oxi hóa mạnh Thí dụ: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 -> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH 1: Cấu hình electron ion Cr3+ là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 2: Các số oxi hóa đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 3: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A khơng màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C khơng màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam 4: Oxit lưỡng tính A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO 5: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là: A B C D 6: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr 7: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O 8: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca Đơn chất crom có nhiều tính chất hố học giống với đơn chất ? A Fe B Al C Cu D Mg 10 Crom điều chế phương pháp : A điện phân Cr2O3 nóng chảy : 2Cr2O3 � pnc ��� � 4Cr + 3O2 48 B điện phân dung dịch CrCl3 : 2CrCl3 � p ��� 2Cr + 3Cl2 C nhiệt nhôm : Cr2O3 + 2Al �� � 2Cr + Al2O3 D thuỷ luyện : 2CrCl3 + 3Zn �� � 2Cr + 3ZnCl2 11 Số oxi hóa crom hợp chất Cr2O3 A +6 B +2 C +4 D +3 12 Số oxi hóa crom hợp chất CrO3 A +6 B +4 C +3 D +2 13 Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Ba(OH)2 Fe(OH)3 B Cr(OH)3 Al(OH)3 C NaOH Al(OH)3 D Ca(OH)2 Cr(OH)3 14 Xét hai phản ứng: 2Cr3+ + Zn 2Cr2+ + Zn2+ 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- 2CrO42- + 6Br- + 8H2O Nhận xét sau đúng: 3+ A Cr có tính oxi hóa B Cr3+ cĩ tính khử C Cr3 có+ tính khử mạnh tính oxi hóa D Trong mơi trường kiềm Cr3+ có tính khử bị Br2 oxi ơsa thành muối crom (VI) 15 Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Cr, Cr(OH)2, CrCl3 CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D 16 Các muối CrO42- thường có màu: A Da cam B Vàng C Hồng D Tím 17 Các muối Cr2O72- thường có màu: A Da cam B Vàng C Hồng D Tím 18 Các muối cromat đicromat có tính: A Khử mạnh B Khử yếu C Oxi hố mạnh D Oxi hố yếu 19 Cho PTHH sau: K2Cr2O7 + HClđ � KCl + Cl2 + CrCl3 + H2O Tổng hệ số cân chất trước sau phản ứng là: A 25 B 27 C 29 D 31 20 Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa A B C D 14 21 Những KL bị thụ động tác dụng với dd HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội? A Al, Fe, Cu B Al, Fe, Cr C Zn, Cu, Fe D Cả A, B, C 22: Cấu hình electron khơng A Cr ( z = 24): [Ar] 3d54s1 B Cr ( z = 24): [Ar] 3d44s2 2+ 3+ C Cr : [Ar] 3d D Cr : [Ar] 3d3 3+ 23: Cấu hình electron ion Cr A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 24: Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 25: Trong câu sau, câu A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 26: Ứng dụng khơng hợp lí crom là? A Crom kim loại cứng dùng cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép 27: Crom(II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ 28: Phát biểu không là: A Các hợp chất Cr2O3 , Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dd HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat 29: So sánh không là: A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa ; có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước 49 CHUN ĐỀ: PHÂN BIỆT CHÂT VƠ CƠ HĨA HỌC VỀ MÔI TRƯỜNG Họ tên HS: Lớp: .Ngày phát: Nhận xét GV: A BẢNG TỔNG HỢP KIẾN THỨC ION CATION Ba2+ DD THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG GIẢI THÍCH H2SO4 (lỗng) Ba2+ + SO42-→ BaSO4 Fe2+ Kiềm dd NH3 Fe3+ Al3+, Zn2+ Kiềm dd NH3 Kiềm dư Cu2+ NH3 dư ↓ trắng không tan axit ↓ trắng xanh, sau chuyển thành nâu đỏ ↓ nâu đỏ ↓ trắng keo, tan thuốc thử dư ↓ xanh, tan thành dd xanh lam đậm ANION NO3- Cu, H2SO4 loãng 3Cu + 8H+ + 2NO3-→ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 SO42- BaCl2/ ax loãng CO32Cl- HCl AgNO3/ loãng - Dd xanh lam - Khí khơng màu hóa nâu khơng khí ↓ trắng khơng tan axit Sủi bọt dd ↓ trắng khơng tan axit KHÍ SO2 MÙI Hắc, ngạt gây HNO3 THUỐC THỬ Dd Br2 dư CO2 _ Ca(OH)2, Ba(OH)2 (dư) NH3 Khai, xốc Giấy quỳ tím ẩm H2S Trứng thối Dd Cu2+ hay Pb2+ Fe2+ + 2OH-→ Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu[(NH3)4](OH)2 Ba2+ + SO42- → BaSO4 CO32- + 2H+ → CO2 + H2O Ag+ + Cl- → AgCl HIỆN TƯỢNG Dd brom nhạt màu GIẢI THÍCH SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr ↓ trắng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O làm giấy quỳ tím ẩm NH3 + H2O ↔NH4+ + OHhoá xanh ↓ đen H2S + Cu2+ → CuS + 2H+ H2S + Pb2+ → PbS + 2H+ B BÀI TẬP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ 1: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg 2: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom 3: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch 4: Có lọ chứa hố chất nhãn, lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch 5: Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO 3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa 50 dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch 6: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch sau tốt nhất? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư 7: Có lọ dung dịch hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch khơng màu muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch dung dịch A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S C Na3PO4, Na2CO3, Na2S D Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 8: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch không màu sau(nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy quì tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu nhận biết dãy dung dịch nào? A Hai dung dịch NaCl KHSO4 B Hai dung dịch CH3NH2 KHSO4 C Dung dịch NaCl D Ba dung dịch NaCl, Na2CO3 KHSO4 9: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH 10: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất 11: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng đun nóng, vì: A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí 12: Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất số chất cho đây? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaCl 13: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí A CO2 B CO C HCl D SO2 14: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B O2 C H2S D SO2 15: Hỗn hợp khí sau đay tồn điều kiện nào? A H2 Cl2 B N2 O2 C HCl CO2 D H2 O2 HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A nicotin B aspirin C cafein D moocphin 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 5: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl 6: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 7: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein 8: Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại khí đó? A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3 51 ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THPT 2010 - MƠN HĨA Mã đề 168 Thời gian 60 phút (không kể thời gian giao đề) Chất sau không tham gia phản ứng thủy phân? A Saccarozơ B Protein C Tinh bột D Glucozơ Chất có tính chất lưỡng tính A NaOH B NaHCO3 C KNO3 D NaCl Protein phản ứng với Cu(OH)2 có màu đặc trưng A màu vàng B màu tím C màu đỏ D mà da cam Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung Chất axit béo A axit axetic B axit panmitic C axit stearic D axit oleic Xà phịng hóa hồn tồn 17,6 gam CH3COOC2H5 dung dịch NaOH (vừa đủ) thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 19,2 B 9,6 C 8,2 D 16,4 Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe 2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột Al cần dùng A 8,10 gam B 1,35 gam C 5,40 gam D 2,70 gam Cho 15 gam hỗn hợp bột Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lit khí H (đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 2,0 B 2,2 C 6,4 D 8,5 Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm thổ A ns2 B ns2np1 C ns1 D ns2np2 10 Chất thuộc loại cacbohiđrat A xenlulozơ B glixerol C protein D poli (vinyl clorua) 11 Chất làm mềm nước có tính cứng tồn phần A Na2CO3 B NaCl C CaSO4 D CaCO3 12 Cho dãy chất: CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D 13 Chất sau vừa phản ứng với dung dịch KOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A H2NCH(CH3)COOH B C2H5OH C C6H5NH2 D.CH3COOH 14 Vinyl axetat có cơng thức A C2H5COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH=CH2 D CH3COOCH3 15 Cho dãy kim loại : Mg, Cr, Na, Fe Kim loại cứng dãy A Mg B Fe C Cr D Na 16 Cho dãy chất : CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2NCH2COOH Số chất dãy có khả tham gia phản ứng trùng hợp A B C D 17 Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ca B Li C Be D K 18 Cho dãy kim loại: K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy phản ứng với dd HCl A B C D 19 Công thức hóa học sắt (III) hiđroxit A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 20 Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là: A K, Cu, Zn B Cu, K, Zn C Zn, Cu, K D K, Zn, Cu 21 Kim loại nhôm khơng phản ứng với dung dịch A H2SO4 (lỗng).B NaOH C KOH D H2SO4 (đặc, nguội) 22 Quặng boxit nguyên liệu để điều chế kim loại A đồng B kali C nhơm D chì 23 Dung dịch làm q tím chuyển sang màu xanh A H2NCH2COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH3NH2 24 Hịa tan hồn tồn 2,7 gam Al dung dịch HNO (loãng, dư), thu V lit khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 25 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A Na2CO3 B CuSO4 C CaCl2 D KNO3 26 Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A khơng có tượng B Có bọt khí C có kết tủa trắng D Có kết tủa trắng bọt khí 27 Cho dãy dung dịch: glucozơ, saccarozơ, etanol, glixerol Số dung dịch dãy phản ứng với Cu(OH) nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam A B C D 52 28 Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 (đun nóng), thu 21,6 gam Ag Giá trị m A 36,0 B 16,2 C 9,0 D 18,0 29 Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H2NCH2COOH cần vừa đủ V lit dung dịch NaOH 1,0 M Giá trị V A 200 B 100 C 150 D 50 30 Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Ba(OH)2 Fe(OH)3 B Cr(OH)3 Al(OH)3 C NaOH Al(OH)3 D Ca(OH)2 Al(OH)3 31 Điều chế kim loại kali phương pháp A điện phân dd KCl có màng ngăn B dùng khí CO khử ion K+ K2O nhiệt độ cao C điện phân KCl nóng chảy D điện phân dd KCl khơng có màng ngăn 32 Cho dãy kim loại : Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Na B Cs C K D Rb 33 Oxit kim loại bị khử bỡi CO nhiệt độ cao A Al2O3 B K2O C CuO D MgO 34 Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A nilon-6,6 B poli (metyl metacrylat) C poli etilen D poli (vinyl clorua) 35 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau tạo thành muối sắt (III)? A Dd H2SO4 (loãng) B Dd HCl C Dd CuSO4 D Dd HNO3 (loãng, dư) 36 Cho CH3COOCH3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm A CH3OH CH3COOH B CH3COONa CH3COOH C CH3COOH CH3ONa D CH3COONa CH3OH 37 Các số oxi crom hợp chất Cr2O3 A +6 B +2 C +4 D +3 38 Tinh bột thuộc loại A polisaccarit B đisaccarit C lipit D monosaccarit 39 Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dung dung dịch A HCl B NaOH C KNO3 D BaCl2 40 Dãy gồm chất xếp theo thứ tự lực bazơ tăng dần A CH3NH2, C6H5NH2 (anilin), NH3 B NH3, C6H5NH2 (anilin), CH3NH2 C C6H5NH2 (anilin), NH3, CH3NH2 D C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NH3 MỘT SỐ ĐỀ THI THỬ ĐỀ 1: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhơm phản ứng A 10,4 gam B 2,7 gam C 5,4 gam D 16,2 gam 2 2: Ngun tử kim loại có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s A K (Z = 19) B Li (Z = 3) C Na (Z = 11) D Mg (Z = 12) 3: Chất phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng tạo Ag A axit axetic B glixerol C etyl axetat D metyl fomat 4: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu thể tích khí H2 (ở đktc) A 6,72 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 4,48 lít 5: Để bảo quản Natri, người ta phải ngâm natri A dầu hỏa B phenol lỏng C nước D ancol etylic 6: Nước cứng nước có chứa nhiều ion 3+ 3+ + + 2+ 3+ 2+ 2+ A Al , Fe B Na , K C Cu , Fe D Ca , Mg 7: Cho 0,69gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí H2 (ở đkc) Kim loại kiềm A Li B Rb C K D Na 8: Xà phịng hóa 22,2g hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dùng hết 200ml dd NaOH Nồng độ mol dd NaOH là: A 1,5M B 2M C 1M D 0,5M 9: Một chất thủy phân môi trường axit đun nóng, khơng tạo glucozơ Chất A xenlulozơ B saccarozơ C tinh bột D protit 10: Chất tham gia phản ứng trùng hợp A vinyl clorua B propan C toluen D etan 11: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ: A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C màu vàng sang màu da cam D không màu sang màu da cam 12: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH A Cu B Al C Ag D Fe 13: Chất có tính khử A FeCl3 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe 53 14: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A H2SO4 loãng B FeSO4 C H2SO4 đặc, nóng D HCl 15: Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịch A KCl B FeCl3 C K2SO4 D KNO3 16: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X A 5,3 gam B 10,6 gam C 21,2 gam D 15,9 gam 17: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại A Na B Ag C Cu D Fe 18: Este etyl axetat có cơng thức A CH3COOC2H5 B CH3COOH C CH3CHO D CH3CH2OH 19: Công thức cấu tạo polietilen A (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CH=CH-CH2-)n D (-CH2-CH2-)n 20: Chất có tính chất lưỡng tính A Al(OH)3 B NaOH C AlCl3 D NaCl 21: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh A Al(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Fe(OH)3 22: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu B MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl C CaCO3 + 2HCl→ CaCl2+ CO2 + H2O D CaO + CO2 → CaCO3 + 23: Cho phản ứng: H2N - CH2 – COOH + HCl → H3N - CH2 - COOH Cl H2N - CH2 - COOH + NaOH → H2N - CH2 - COONa + H2O Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic A có tính chất lưỡng tính B có tính axit C có tính bazơ D vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử 24: Trong q trình ăn mịn điện hóa học, xảy A oxi hóa cực dương B oxi hóa cực âm khử cực âm C khử cực âm D oxi hóa cực dương khử cực âm 25: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2O 0,01 mol NO Giá trị m (Cho Al = 27): A 13,5 gam B 1,35 gam C 8,1 gam D 1,53 gam 26: Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B Na2O H2O C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 27: Cho gam hỗn hợp Na, Al tác dụng hoàn tồn với NaOH thu dung dịch có chất tan V lít khí H đktc Tính V ? A 3,584 lít B 1,792 lít C 7,168 lít D 5,376 lít 28: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A N2O B NO2 C N2 D NH3 29: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng pirit B quặng manhetit C quặng boxit D quặng đôlômit 30: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe3O4 31: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Cu B Ag C Na D Fe 32: Cho 4,48 lít CO2 đktc vào 80 ml dung dịch Ba(OH)2 M Tính khối lượng kết tủa thu ? A 23,64 gam B 35,46 gam C 17,73 gam D 11,28 gam 33: Cho 4,5 gam etylamin tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu A 8,15 gam B 8,10 gam C 0,85 gam D 7,65 gam 34: Chất không phản ứng với NaOH A phenol B axit clohiđric C rượu etylic D axit axetic 35: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X là: A Etyl propionat B Etyl fomat C Etyl axetat D Propyl axetat 36: Anilin (C6H5NH2) có phản ứng với dung dịch A NaOH B Na2CO3 C NaCl D HCl 37: Cho quỳ tím vào dung dịch chứa chất đây: (1) H2N - CH2 – COOH (2) NH3Cl - CH2 – COOH (3) NH2 - CH2 - COONa (4) H2N - CH2 - CH2 - CH(NH2) – COOH (5) HOOC - CH2 - CH2 - CH(NH2) - COOH Dung dịch chất làm quỳ tím hóa đỏ là: 54 A (2), (4) B (3), (5) C (1), (3) D (2), (5) 38: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng( dư), thu 0,2 mol khí H Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp là: A 1,8gam 7,1gam B 3,6gam 5,3gam C 1,2 gam 7,7 gam D 2,4gam 6,5gam 39: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B kết tủa trắng xuất C bọt khí bay D bọt khí kết tủa trắng 40: Bột Fe có lẫn tạp chất bột Al dùng thuốc thử để loại tạp chất mà không làm thay đổi khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A Fe2O3 B dung dịch FeCl3 C dung dịch NaOH đặc D dung dịch Fe(NO3)3 ĐỀ 1: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C2H7N A B C D 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A B C D 3: Công thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm I A R2O3 B RO2 C R2O D RO 4: Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)n A polimetyl metacrylat B polivinyl clorua C polistiren D polietilen 5: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A FeCl3 B BaCl2 C K2SO4 D KNO3 6: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng 7: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 8: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 9: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 10: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A CuSO4 B Al2(SO4)3 C MgSO4 D ZnSO4 11: Đốt cháy hoàn toàn mol amin đơn chức, no, mạch hở X sinh 45 gam nước CTPT X là:: A C3H7N B C3H9N C CH5N D C4H11N 12: C4H8O2 có số đồng phân este là: A B C D 13: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Mg B Fe C Al D Na 14: Cho m gam kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m : A 8,1 B 5,4 C 2,7 D 10,8 15: Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là: A Zn B Fe C Al D Mg 16: Kim loại Al không tác dụng với dung dịch A NaOH B H2SO4 đặc, nguội C HCl D Cu(NO3)2 17: Cho 3,7g este no đơn chức mạch hở tác dụng hết với dd KOH, muối 2,3g ancol etylic Công thức este là: A C2H5COOCH3 B C2H5COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 18: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 2+ A dùng Na khử Ca dung dịch CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C điện phân dung dịch CaCl2 D nhiệt phân CaCl2 19: Chất phản ứng với dung dịch CaCl2 tạo kết tủa A Mg(NO3)2 B Na2CO3 C NaNO3 D HCl 20: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe2O3 B FeO C FeCl2 D Fe 21: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch A NaCl B Na2SO4 C HCl D NaNO3 22: Chất khơng có tính chất lưỡng tính là: A AlCl3 B Al2O3 C Al(OH)3 D NaHCO3 23: Chất phản ứng với Ag2O dung dịch NH3, đun nóng tạo kim loại Ag 55 A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D tinh bột 24: Chất phản ứng với axit HCl A HCOOH B C6H5NH2 (anilin) C C6H5OH (phenol) D CH3COOH 25: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Fe Ag B Al Ag C Al Fe D Fe Au 26: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là: A Be, Na, Ca B Na, Cr, K C Na, Fe, K D Na, Ba, K 27: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D 28: Cho dãy chất: AlCl3, NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3, Al Số chất dãy tác dụng với axit HCl, dung dịch NaOH là: A B C D 29: Cho dd NaOH đến dư vào dd chứa muối CuCl AlCl3 thu kết tủa, nung kết tủa khối lượng không đổi chất rắn thu : A Al2O3 B Al2O3 , Cu(OH)2 C CuO, Al2O3 D CuO 30: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 14,0 B 16,0 C 12,0 D 8,0 31: Cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12) 2 2 2 2 A 1s 2s 2p 3s B 1s 2s 2p C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s 2s 2p 3s 32: Cho glucozo lên men thành ancol etylic, dẫn khí CO sinh vào nước vôi dư thu 50g kết tủa Hiệu suất trình lên men 80% khối lượng glucozo cho lên men là: A.56,25 B.5,25 C.4,25 D.4,56 33: Polime X có phân tử khối M = 280000 dvC hệ số trùng hợp n = 10000 X là: A.PE B.polisaccarit C.PVC D.polipropilen 34: Phèn chua có cơng thức nào? A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O 35: Tơ nilon-6.6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng A HOOC - (CH2 )6 - COOH H2N - (CH2)6 - NH2 B HOOC - (CH2 )4 - NH2 H2N - (CH2)6 – COOH C HOOC - (CH2 )4 - COOH H2N - (CH2)6 - NH2 D HOOC - (CH2 )4 - COOH H2N - (CH2)4 - NH2 36: Chất không phản ứng với dung dịch brom A C6H5OH (phenol) B C6H5NH2 (anilin) C CH3CH2OH D CH2=CHCOOH 37: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ba B Na C Fe D K 38: Kim loại tác dụng với axit HCl A Cu B Au C Ag D Zn 39: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 16,0 gam B 8,0 gam C 5,6 gam D 6,72 gam 40: Cho 3,24 gam Al tác dụng với H2SO4 lỗng dư Tính thể tích H2 đktc A 6,72 lít B 2,688 lít C 4,032 lít D 3,36 lít ĐỀ 1: Chất béo trieste axit béo với A etylen glicol B glixerol C etanol D phenol 2: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metylamin Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc A B C D 3: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Cu A FeCl3 AgNO3 B MgSO4 ZnCl2 C FeCl2 ZnCl2 D AlCl3 HCl 4: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu A 12,3 gam B 16,4 gam C 4,1 gam D 8,2 gam 5: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch A KOH B KNO3 C KCl D K2SO4 6: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit A MgO B BaO C K2O D Fe2O3 7: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M A Ba B Sr C Mg D Ca 8: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp A 1,8 gam 7,1 gam B 2,4 gam 6,5 gam C 3,6 gam 5,3 gam D 1,2 gam 7,7 gam 56 9: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch A Na2SO4 B NaCl C NaOH D NaNO3 10: Trùng hợp etilen thu sản phẩm A poli(vinyl clorua) (PVC) B poli(metyl metacrylat) C poli(phenol-fomanđehit) (PPF) D polietilen (PE) 11: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng A Cu B Al C Ag D Au 12: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên A tơ nitron B tơ tằm C tơ visco D tơ nilon-6,6 13: Chất có chứa nguyên tố nitơ A metylamin B glucozơ C xenlulozơ D saccarozơ 14: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A H2S B Ba(OH)2 C Na2SO4 D HCl 15: Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu A đỏ B đen C tím D vàng 16: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Al, Cr Kim loại mềm dãy A Na B Cr C Cu D Al 17: Cho dãy chất: H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với NaOH dung dịch A B C D 18: Kim loại không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội A Cu B Cr C Mg D Ag 19: Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) gọi A thạch cao khan B đá vôi C thạch cao sống D vôi 20: Dãy gồm ion xếp theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần từ trái sang phải là: + 3+ 2+ + 2+ 3+ 2+ 3+ + 3+ 2+ + A K , Al , Cu B K , Cu , Al C Cu , Al , K D Al , Cu , K 21: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13) 2 2 A 3s 3p B 3s 3p C 3s 3p D 3s 3p 22: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ A CH3COOH B CH3NH2 C C2H5OH D CH3COOC2H5 23: Chất có nhiều khói thuốc gây hại cho sức khoẻ người A cocain B nicotin C heroin D cafein 24: Este HCOOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm hữu A HCOOH CH3ONa B HCOONa CH3OH C CH3COONa CH3OH D CH3ONa HCOONa 25: Glucozơ thuộc loại A đisaccarit B polisaccarit C monosaccarit D polime 26: Cho dãy kim loại: Fe, K, Mg, Ag Kim loại dãy có tính khử yếu A Fe B Ag C Mg D K 27: Cho dãy chất: NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4 Chất dãy phản ứng với dung dịch BaCl2 A NaCl B NaNO3 C NaOH D Na2SO4 28: Cơng thức hóa học sắt(II) hiđroxit A FeO B Fe3O4 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 29: Hợp chất có tính lưỡng tính A NaOH B Ca(OH)2 C Cr(OH)3 D Ba(OH)2 30: Điều chế kim loại Mg phương pháp A điện phân dung dịch MgCl2 B dùng Na khử ion Mg2+ dung dịch MgCl2 C dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao D điện phân MgCl2 nóng chảy 31: Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hoá PVC A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000 32: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 8,96 D 3,36 33: Đun nóng tinh bột dung dịch axit vơ lỗng thu A glucozơ B etyl axetat C xenlulozơ D glixerol 34: Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) thu A 12,950 gam B 25,900 gam C 6,475 gam D 19,425 gam 35: Oxit thuộc loại oxit axit? A CaO B Na2O C K2O D CrO3 36: Cho dãy kim loại: Ag, Fe, Au, Al Kim loại dãy có độ dẫn điện tốt A Al B Au C Ag D Fe 37: Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn 57 A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH2=CHCOOCH3 38: Cho dãy chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Chất dãy có lực bazơ yếu A C6H5NH2 B CH3NH2 C C2H5NH2 D NH3 39: Cho dãy kim loại: Na, Al, W, Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao A Fe B W C Al D Na 40: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu trắng xanh B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ C kết tủa màu xanh lam D kết tủa màu nâu đỏ 58 ... ăn mịn điện hóa học A Gồm điện cực khác B Hai điện cực phải tiếp xúc C Cặp điện tiếp xúc với dd điện li D A,B,C 49 Sắt tây sắt tráng thi? ??c Nếu không khí ẩm, lớp thi? ??t bị xước sâu tới lớp sắt kim... Trong ăn mịn điện hóa học, xảy ra: A oxy hóa cực dương B Sự khử cực âm C oxy hóa cực dương khử cực âm D oxy hóa cực âm khử cực dương 40 Trong trường hợp sau, trường hợp xảy ăn mòn hóa học: A Để gang... kim loại có tính ánh kim do: A Các kim loại hấp thụ ánh sáng tới B Các electron kim loại phản xạ tia sáng trơng thấy C Các kim loại thể rắn D Kim loại màu trắng bạc nên giữ tia sáng bề mặt kim