Chuyên đề Lý thuyết Đại cương về kim loại ôn thi THPT QG môn Hóa học có đáp án

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai TÀI LIỆU ÔN THI THPT QUỐC GIA CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Hơn 80% nguyên tố hóa học kim loại Trong bảng tuần hoàn, kim loại gồm: - Các nguyên tố s thuộc nhóm IA IIA (trừ H, He) - Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) Po (nhóm VIA) - Tất nguyên tố d (thuộc nhóm B) - Tất nguyên tố f (thuộc họ Lantan họ Actini) → Kim loại tập trung phía bên trái bảng tuần hoàn II CẤU TẠO NGUYÊN TỬ KIM LOẠI - Nguyên tử kim loại có e lớp ngo{i cùng: thường từ đến 3e - Bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với phi kim chu kì - Năng lượng ion hóa thấp độ âm điện nhỏ so với phi kim chu kỳ III MẠNG TINH THỂ KIM LOẠI Mạng tinh thể kim loại - Phần lớn có cấu tạo đặc khít Kim loại thường tồn kiểu mạng l{: lập phương t}m diện (74%), lập phương t}m khối (68%) v{ mạng lục phương (74%) - Nút mạng cation nguyên tử kim loại dao động xung quanh vị trí định - Giữa nút mạng nhiều e chuyển động tương đối tự Liên kết kim loại Liên kết kim loại l{ liên kết sinh c|c e tự gắn c|c nút mạng với IV TÍNH CHÂT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI Các tính chất vật lí chung - Kim loại có tính chất vật lí chung dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim - C|c tính chất vật lí chung n{y l{ c|c e tự có mạng tinh thể kim loại g}y Một số tính chất vật lí khác - Tỉ khối: kim loại khác thường dao động từ 0,5 (Li) đến 22,6 (Os) Thường thì: + d < 5: kim loại nhẹ (K, Na, Mg, Al) + d > 5: kim loại nặng (Zn, Fe ) - Nhiệt độ nóng chảy: biến đổi từ -390C (Hg) đến 34100C (W) Thường thì: + t < 10000C: kim loại dễ nóng chảy + t > 15000C: kim loại khó nóng chảy (kim loại chịu nhiệt) - Tính cứng: Biến đổi từ mềm đến cứng Tỷ khối, nhiệt độ nóng chảy tính cứng kim loại phụ thuộc vào nhiều yếu tố kiểu mạng tinh thể; mật độ e; khối lượng mol kim loại W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai V TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tính chất hóa học kim loại tính khử: M → Mn+ + ne Tác dụng với phi kim a Với oxi - Hầu hết kim loại tham gia phản ứng trừ Au, Pt, Ag → oxit bazơ oxit lưỡng tính 2xM + yO2 → 2MxOy - Mức độ phản ứng với oxi kim loại khác nhau: kim loại mạnh phản ứng mạnh + K, Na cháy tạo thành oxit có lượng oxi hạn chế Nếu oxi dư tạo thành peoxit + Ca, Mg, Al, Zn, Fe cháy tạo thành oxit khả phản ứng với oxi giảm dần + Các kim loại từ Pb → Hg không cháy tạo thành màng oxit bề mặt + Các kim loại từ Ag → Au không cháy không tạo thành lớp màng oxit bề mặt - Phản ứng với oxi kim loại phụ thuộc vào bề mặt lớp oxit tạo thành: bề mặt không khít phản ứng hoàn toàn; bề mặt khít phản ứng bề mặt Al, Zn b Với clo C|c kim loại t|c dụng với clo đun nóng → muối clorua (KL có hóa trị cao) 2M + nCl2 → 2MCln c Với phi kim khác C|c kim loại phản ứng với nhiều phi kim kh|c Br2, I2, S H2 O  2AlI3 2Al + 3I2  t  FeS Fe + S  Tác dụng với nước a Ở nhiệt độ thường - Chỉ có kim loại kiềm v{ kiềm thổ Na, K, Ba v{ Ca phản ứng → kiềm + H2 - Phản ứng tổng quát: 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 b Phản ứng nhiệt độ cao - Mg Al có phản ứng phức tạp: 100 C  Mg(OH)2 + H2 Mg + 2H2O   200 C  MgO + H2 Mg + H2O  - Mn, Zn, Cr, Fe nhiệt độ cao phản ứng với nước → oxit kim loại + H2  570 C  Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O   570 C  FeO + H2 Fe + H2O  W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Tác dụng với dung dịch axit a Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng, H3PO4 (H+) Chỉ KL đứng trước H2 có phản ứng → muối (trong kim loại đạt đến hóa trị thấp)+ H2 Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Chú ý: Na, K, Ba, Ca… cho vào ddịch axit phản ứng với H+ trước, dư phản ứng với H2O Pb đứng trước không tác dụng với HCl H2SO4 loãng tạo muối khó tan bám mặt cản trở phản ứng b Tác dụng với dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng - Hầu hết kim loại có phản ứng (trừ Au, Pt) → muối (KL có hóa trị cao nhất) + H2O + sản phẩm hình thành từ khử S+6 N+5 - Al, Fe, Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội Tác dụng với dung dịch muối - Với Na, K, Ca Ba phản ứng với nước trước sau dung dịch kiềm tạo thành phản ứng với muối - Với kim loại không tan nước, kim loại hoạt động (đứng trước) đẩy kim loại hoạt động (đứng sau) khỏi dung dịch muối chúng theo quy tắc α Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Chú ý: 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Fe2+ + Ag+ → Ag + Fe3+ Phản ứng với dung dịch kiềm - Các kim loại tan nước: Na, K, Ca Ba tác dụng với nước có dung dịch - Một số kim loại có hiđroxit tương ứng chất lưỡng tính + dung dịch bazơ → muối + H2 Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2 VI ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Phương pháp nhiệt luyện - Nguyên tắc: dùng chất khử CO, C, Al, H2 khử oxit kim loại nhiệt độ cao - Phạm vi sử dụng: thường dùng công nghiệp với kim loại sau Al Phương pháp thủy luyện - Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp (HCl, HNO3, nước cường toan, CN-…) hòa tan nguyên liệu sau lấy kim loại mạnh (không tan nước) đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch - Phạm vi sử dụng: thường dùng phòng thí nghiệm để điều chế kim loại sau Mg (thường kim loại yếu) Phương pháp điện phân a Điện phân nóng chảy - Nguyên tắc: Dùng dòng điện chiều khử ion kim loại chất điện li nóng chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai - Phạm vi sử dụng: dùng để điều chế tất kim loại thường dùng với kim loại mạnh: K, Na, Mg, Ca, Ba Al b Điện phân dung dịch - Nguyên tắc: Dùng dòng điện chiều khử ion kim loại yếu dung dịch muối - Phạm vi sử dụng: Dùng điều chế kim loại yếu VII ĂN MÒN KIM LOẠI - Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh - Ăn mòn kim loại gồm ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa Ăn mòn hóa học - Nguyên nhân: kim loại có phản ứng hóa học trực tiếp với chất môi trường xung quanh - Điều kiện: kim loại đặt môi trường có chứa chất oxi hóa mà kim loại tham gia phản ứng thường chất khí, nước, dung dịch axit - Bản chất: phản ứng oxi hóa - khử kim loại đóng vai trò chất khử Electron chuyển trực tiếp từ kim loại vào môi trường Ăn mòn điện hóa - Ăn mòn điện hóa phá hủy kim loại hợp kim tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện - Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa: + Có điện cực khác chất (kim loại + kim loại; kim loại + phi kim; kim loại + hợp chất) + điện cực phải tiếp xúc điện với + điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li (không khí ẩm) - Cơ chế trình ăn mòn điện hóa: + Kim loại mạnh đóng vai trò cực âm (anot) + Kim loại yếu phi kim đóng vai trò cực dương (catot) + Tại cực âm, kim loại mạnh bị ăn mòn (bị oxi hóa) M → Mn+ + ne + Tại cực dương, môi trường bị khử: Môi trường axit: 2H+ + 2e → H2 Môi trường trung tính, bazơ: 2H2O + O2 + 4e → 4OH(phản ứng phụ): Mn+ + nOH- → M(OH)n (tạo gỉ) - Bản chất ăn mòn điện hóa: oxi hóa kim loại cực âm khử môi trường cực dương Electron chuyển từ kim loại mạnh sang kim loại yếu (hoặc phi kim) vào môi trường Bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn Để bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn sử dụng phương pháp sau: - Cách li kim loại với môi trường: sơn, mạ, tráng, nhúng nhựa - Dùng chất kìm hãm W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai - Tăng khả chịu đựng: hợp kim chống gỉ - Phương pháp điện hóa: dùng kim loại mạnh kim loại cực âm không tác dụng với nước gắn vào vật bị ăn mòn TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A.TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Câu 1: Liên kết kim loại tạo th{nh l{ do: A.Sự góp chung electron c|c nguyên tử kim loại B.C|c electron tự gắn kết c|c iôn dương kim loại với C.Tương t|c tĩnh điện iôn kim loại với electron ho| trị D.Sự góp chung electron đồng thời với tương t|c tĩnh điện Câu 2: H~y xếp c|c ion sau đ}y theo thứ tự b|n kính nhỏ dần : Na+, O2-, Al3+, Mg2+ A Na+> O2-> Al3+>Mg2+ B O2-> Na+>Mg2+> Al3+ 23+ 2+ + C O > Al >Mg > Na D Na+> Mg2+> Al3+> O2Câu 3:Kim loại có tính |nh kim tính dẻo,dẫn điện,dẫn nhiệt l{ do: A.C|c electron tự nguyên tử kim loại B.Nguyên tử có electron lớp ngo{i C.Kim loại dễ bị ôxi ho| c|c phương trình phản ứng D.Có cấu tạo mạng tinh thể kim loại Câu 4: Sắp xếp c|c kim loại sau theo thứ tự giảm dần tính dẫn điện: A.Cu, Ag, Al, Fe B Ag, Cu, Al, Fe C.Fe, Cu, Ag, Al D Al, Fe, Cu, Ag Câu 5: So với c|c nguyên tử nguyên tố phi kim thuộc chu kì.Nguyên tử cúa c|c nguyên tố kim loại dễ nhường elêctron để tạo th{nh iôn dương Đó l{ nguyên tử kim loại có: A.B|n kính lớn hơn,số electron lớp ngo{i hơn,lực liên kết với hạt nh}n lớp electron ngo{i yếu B B|n kính lớn hơn,số electron lớp ngo{i nhiều hơn,lực liên kết với hạt nh}n lớp electron ngo{i mạnh C.Bán kính nhỏ hơn,số electron lớp ngo{i hơn,lực liên kết với hạt nh}n electron lớp ngo{i mạnh D.B|n kính nhỏ hơn,số electron lớp ngo{i nhiều hơn,lực liên kết với hạt nh}n electron lớp ngo{i mạnh Câu 6:Chọn c}u sai liên quan đến nguyên tử kim loại A.B|n kính nguyên tử lớn so với phi kim chu kì B.Lớp vỏ electron ngo{i thường có điện tử C.Lực hút yếu hạt nh}n với electron hóa trị D Điện tích hạt nh}n lớn so với phi kim chu kì Câu 7: Các ion X+, Y- va nguyen tư Z co cau h nh elecctron 1s22s22p6? A K+, Cl- Ar W: www.hoc247.net B Li+, Br- Ne C Na+, Cl- Ar F: www.facebook.com/hoc247.net D Na+, F- Ne T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 8: Chọn ph|t biểu không đúng: A.Liên kết iôn v{ liên kết kim loại lực hút tĩnh điện B.Liên kết kim loại v{ liên kết cộng ho| trị góp chung electron C.Liên kết iôn lực hút tĩnh điện iôn dương v{ }m D.Liên kết kim loại lực hút electron v{ iôn kim loại Câu 9: Kim loại n{o có nhiệt độ nóng chảy thấp c|c kim loại sau A.Cs B.Hg C.Na D.Rb Câu 10: Chọn cấu hình electron nguyên tử c|c nguyên tố kim loại: 1.1s22s22p63s2 2.1s22s22p63s23p4 3.1s22s22p63s23p63d64s2 5.s22s22p63s23p63d64s1 A.1,4,6 4.1s22s22p5 B.1,3,5 6.1s22s22p63s23p3 C.2,4,5 D.2,5,6 Câu 11: Kim loại có tính chất vật lí chung nào? A.Tính dẻo,nhiệt độ nóng chảy,dẫn điện,dẫn nhiệt B.Tính cứng,có |nh kim,dẫn điện,dẫn nhiệt C.Nhiệt độ nóng chảy,tính cứng,dẫn nhiệt, |nh kim D.Tính dẻo, |nh kim,dẫn điện,dẫn nhiệt Câu 12: Chọn kim loại dẫn điện v{ nhiệt cao nhất: A.Ag B.Cu C.Au D.Al Câu 13: Những kim loại kh|c có độ dẫn điện dẫn nhiệt kh|c nhau.Sự kh|c định đặc điểm n{o sau đ}y: A.Có tỉ khối kh|c B.Kiểu mạng tinh thể không giống C.Mật độ eletron tự kh|c D.Mật độ c|c iôn dương kh|c Câu 14: Một nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngo{i l{ 4s1.Vị trí nguyên tố bảng tuần ho{n l{: A.Chu kì 4,nhóm IA B.Chu kì 4,nhóm IB C.Chu kì 4,nhóm VIB D.A,B,C Câu 15: Cho biết Cu (Z = 29) Trong cac cau h nh electron sau, cau h nh electron nao la cua đong A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p64s13d10 D 1s22s22p63s23p64s23d9 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1B 2B 3A 4B 5A 11D 12A 13C 14D 15A 6D 7D 8D 9B 10B B TRẮC NGHIỆM ĐIỀU CHẾ - ĐIỆN PHÂN – NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CHẤT Câu 1: Điện ph}n (điện cực trơ,có v|ch ngăn) dung dịch chứa c|c iôn Fe3+,Fe2+,Cu2+ thứ tự c|c iôn bị khử xảy catot l{: A.Fe3+,Cu2+,Fe2+ B.Fe2+,Cu2+,Fe3+ B.Fe2+,Fe3+,Cu2+ D.Fe3+,Fe2+,Cu2+ Câu 2: Điện ph}n dung dịch chứa a mol CuSO4 v{ b mol NaCl (với điện cực trơ) Để dung dịch sau điện ph}n l{m phenolphtalein chuyển sang m{u hồng điều kiện a v{ b l{ : A.a=2b B.b=2a C.b2a Câu 3: Kim loại n{o sau đ}y điều chế phương ph|p thuỷ luyện,nhiệt luyện v{ điện ph}n A.Al B.Cu C.Mg D.Al Cu Câu 4: Điện ph}n dung dịch hỗn hợp gồm CuCl2 ; HCl ; NaCl với điện cực trơ, m{ng ngăn xốp Hỏi qu| trình điện ph}n pH dung dịch n{o A.không thay đổi B.tăng lên C.giảm xuống D.lúc đầu tăng sau giảm Câu 5: Để điều chế kim loại Na, Cu, Al người ta dùng phương ph|p n{o sau đ}y A Nhiệt luyện B Thủy luyện C Điện ph}n dung dịch D Điện ph}n nóng chảy Câu 6: Điện ph}n dung dịch muối nitrat kim loại M với điện cực trơ Sau thời gian t,ta ngắt dòng điện thấy dung dịch ion Mn+ ; lượng khí bay anot l{ 2,24 lít(đktc) v{ catôt tăng thêm 12,8g kim loại M l{ : A.Ag B.Au C.Cu D.Fe Câu 7: Điện ph}n dung dịch NaCl với điện cực trơ,không có v|ch ngăn sản phẩm thu gồm: A.H2,Cl2,NaOH B.H2 v{ nước giaven C.H2,Cl2 v{ nước giaven D.H2,Cl2,NaOH v{ nước giaven Câu 8: Điện ph}n dung dịch CuSO4 với anot đồng m{u xanh dung dịch không thay đổi Nhận định n{o sau đ}y l{ A.Lượng Cu b|m v{o catot lượng Cu tan anot B.Thực chất l{ qu| trình điện ph}n nước C.Không xảy phản ứng điện ph}n D.Cu vừa tạo catôt lại tan W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 9: D~y c|c kim loại điều chế phương ph|p điện ph}n dung dịch muối chúng l{: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D.Mg, Zn, Cu Câu 10: Khi điện ph}n có m{ng ngăn, điện cực trơ dung dịch muối, gi| trị pH khu vực gần điện cực tăng lên.Dung dịch muối đem điện ph}n l{: A NaNO3 B AgNO3 C NaCl D CuSO4 Câu 11: Chọn ph|t biểu đúng: A.Nguyên tắc điều chế kim loại l{ khử iôn kim loại th{nh kim loại B.Phương ph|p điện ph}n |p dụng để điều chế tất c|c kim loại C Điều chế kim loại kiềm phương ph|p điện ph}n dung dịch D.Phương ph|p nhiệt luyện dùng tốn hao nhiên liệu Câu 12: Phương ph|p thủy luyện l{ phương ph|p dùng kim lọai có tính khử mạnh để khử ion kim lọai kh|c hợp chất n{o: A.Muối dạng khan B.Dung dịch muối C.Oxit kim loại D.Hiđrôxit kim lọai Câu 13: Điện ph}n 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I= 9,65 A Khối lượng Cu b|m bên catot thời gian điện ph}n t1=200s t2=500s (với hiệu suất 100%) l{: A 0,32g 0,64 g ; B 0,64 g 1,28 g ; C 0,64 g 1,32 g ; D 0,32 g 1,28 g Câu 14: Người ta không thường dùng phương ph|p n{o sau đ}y để điều chế kim loại: A Phương ph|p nhiệt luyện B Phương ph|p thủy luyện C Phương ph|p điện ph}n D Phương ph|p nhiệt ph}n muối Câu 15: Những kim loại sau đ}y kim loại n{o điều chế phương ph|p nhiệt luyện: A.Fe,Al,Cu,Sn B.Al,Mg,Fe,Zn C.Fe,Pb,Cu,Ni D.Na,K,Ca,Ba Câu 16: Điện ph}n dung dịch NaCl,AgNO3,CuCl2.Thứ tự điện ph}n catot l{: A.Na+,H2O,Cu2+,Ag+ B.Ag+,Cu2+,H2O C.Ag+,Cu2+,Na+,H2O D.H2O,Ag+,Cu2+,Na+ Câu 17: Phương ph|p thuỷ luyện sử dụng nhiều để điều chế kim loại phòng thí nghiệm.Dùng phương ph|p điều chế A.Kim loại m{ iôn dương có tính ôxi ho| yếu B.Kim loại có tính khử trung bình v{ yếu C.Kim loại kiềm v{ kiềm thổ D.C|c kim loại m{ cặp ôxi hó khử no đứng trước cặp Zn2+/Zn W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 18: Điện ph}n ho{n to{n dung dịch chứa Ag2SO4,CuSO4,NiSO4 thu thứ tự kim loại catot l{: A.Ni,Cu,Ag B.Ag,Ni,Cu C.Ni,Ag,Cu D.Ag,Cu,Ni Câu 19: Điện ph}n nóng chảy ho{n to{n 1,9 g muối clorua kim loại ho| trị II thu 0,48 g kim loại catot.Kim loại đ~ điện ph}n l{: A.Zn B.Mg C.Cu D.Fe Câu 20: Điện ph}n lít dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thu dung dịch có pH=2 xem thể tích không đổi.Lượng Ag thu catot l{: A.0,216 B.1,08 C.0,54 D.kết kh|c Câu 21: Khi điều chế kim loại c|c iôn kim loại đóng vai trò l{ chất: A.Bị khử B.Bị ôxi ho| C.chất cho proton D.Chất nhận proton Câu 22: Hai kim loại điều chế phương ph|p điện ph}n dung dịch l{: A.Al,Mg B.Mg,Zn C.Na,Fe D.Cu,Ag Câu 23: Có c|c dung dịch không m{u: AlCl3, NaCl, MgCl2, FeSO4 đựng c|c lọ nh~n để nhận biết c|c dung dịch trên, cần dùng thuốc thử l{: A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch quỳ tím Câu 24:T|ch riêng Cu có lẫn Zn,Sn,Pb ta dùng dung dịch: A.HNO3 B.HCl C.H2SO4 D.Cu(NO3)2 Câu 25 :T|ch lượng Ag(Lượng Ag không đổi) từ hỗn hợp Ag,Fe,Cu.Dùng dung dịch n{o sau đ}y A.HNO3 đặc B.HCl C.Fe(NO3)3 D.AgNO3 Câu 26: Một kim loại Au bị b|m lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch n{o sau đ}y A.dd CuSO4 dư B.dd FeSO4 dư C.dd FeCl3 dư D.dd ZnSO4 dư Câu27: Điện ph}n 100ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với cường độ dòng điện I= 3,86 A Tính thời gian điện ph}n để lượng kim lọai b|m catot l{ 1,72 g A 250 s ; B 1000 s ; C 500 s ; D 750 s Câu 28: Để t|ch riêng Na,Fe khỏi hỗn hợp cần dùng c|c ho| chất n{o sau đ}y: A.H2O B.H2O,HCl C.HCl D.A,C Câu 29: Điện ph}n 200ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ I=0,804 A ,hiệu suất 100%; sau thời gian t, ta ngắt dòng điện lấy catot tăng lên 3,44 gam Thời gian điện ph}n là: A.3600giây W: www.hoc247.net B.7200giây C.4800giây F: www.facebook.com/hoc247.net D.5400giây T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 30: Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất l{ dung dịch CuSO4 Dùng hóa chất n{o để loại bỏ tạp chất A.Cu dư,lọc B.Zn dư,lọc C.Fe dư,lọc D.Al dư,lọc Câu 31: Điện ph}n 500ml dd CuSO4 0,4M với cường độ I=10A thời gian t,ta thấy có 560ml khí(đktc)tho|t anot Giả thiết c|c điện cực trơ v{ hiệu suất điện ph}n l{ 100%.khối lượng catot tăng lên v{ thời gian điện ph}n t là: A.3.2gam;16p5s B.6.4gam;16p5s C.4,8gam;16p5s D.3,2gam;16p15s Câu 32: Điện ph}n dung dịch KCl b~o hòa Sau thời gian điện ph}n, dung dịch thu có môi trường: A axit mạnh B kiềm C trung tính D axit yếu Câu 33: Khi điện ph}n NaCl nóng chảy (điện cực trơ), anôt xảy A oxi ho| ion Cl- B oxi ho| ion Na+ C khử ion Cl- D khử ion Na+ Câu 34: Kim loại điều chế phương ph|p nhiệt luyện l{: A.Ca,Fe B.Mg,Zn C.Na,Cu D.Fe,Cu Câu 35: Bằng phương ph|p điện ph}n nóng chảy MCln M(OH)n điều chế kim loại M là: A.Al,Ag B.Fe,Cu C.Phân nhóm nhóm IA D.Phân nhóm nhóm IIA Câu 36: Khi điện phân dd X với điện cực trơ v{ m{ng ngăn Dd khu vực gần điện cực có pH > Vậy dd X đem điện phân A CuCl2 B CuSO4 C NaCl D NaNO3 Câu 37: Điện phân dd gồm 2a mol CuSO4 a mol NaCl Khi catot bắt đầu có khí thoát dd điện phân chứa A Na+, Cl- B Na+, SO42- C Na+, SO42-, Cu2+ D Na, SO42-, Cu2+, Cl- Câu 38: D~y gồm c|c KL điều chế công nghiệp phương ph|p điện ph}n hợp chất nóng chảy chúng l{ A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Na, Ca, Al Câu 39: Điện ph}n dd chứa anion nitrat v{ c|c cation Cu2+, Ag+, Pb2+, Fe2+ Cation bị khử trước tiên A Cu2+ B Ag+ C Pb2+ D Fe2+ Câu 40: Trong qu| trình điện ph}n dd CuSO4 với điện cực graphit xảy ra: A khử nước catot v{ oxi hóa nước anôt B khử Cu2+ catot v{ oxi hóa nước anôt C khử Cu2+ catot v{ oxi hóa SO42- anôt D khử nước catot v{ oxi hóa SO42- anôt W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 10 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 41: Điện ph}n dd chất n{o thực chất l{ điện ph}n nước A HCl B CuSO4 C Na2SO4 D AlCl3 Câu 42: Điều n{o l{ c|c c}u sau A Khi điện ph}n dd CuSO4 pH dd tăng dần B Khi điện ph}n dd NaCl pH dd giảm dần C Khi điện ph}n hỗn hợp dd CuSO4 + NaCl pH dd không đổi D Khi điện ph}n hỗn hợp dd HCl + NaCl pH dd tăng dần ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ĐIỀU CHẾ - ĐIỆN PHÂN – NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CHẤT 1.A 2.D 3.B 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.B 10.C 11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 16.B 17.B 18.D 19.B 20.B 21.A 22.D 23.A 24.D 25.C 26.C 27.D 28.D 29.B 30.B 31.A 32.B 33.A 34.A 35.C 36.C 37.B 38.D 39.B 40.B 41.C 42.D W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 11 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai C TRẮC NGHIỆM DÃY ĐIỆN HOÁ - ĂN MÒN KIM LOẠI Câu 1: Một pin điện ho| có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 v{ điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A Điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng B Cả hai điện cực Zn v{ Cu tăng C Điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D Cả hai điện cực Zn v{ Cu giảm Câu 2: Bản chất ăn mòn hóa học v{ ăn mòn điện hóa giống v{ kh|c n{o A Giống l{ hai phản ứng với dung dịch chất điện li, kh|c l{ có phát sinh dòng điện B Giống l{ hai l{ ăn mòn, kh|c l{ có v{ ph|t sinh dòng điện C Giống l{ hai ph|t sinh dòng điện, kh|c l{ có ăn mòn hóa học l{ qu| trình oxi hóa khử D Giống l{ hai l{ qu| trình oxi hóa khử, kh|c l{ có v{ ph|t sinh dòng điện Câu 3: Phản ứng n{o sau đ}y xảy A Ni + Fe2+ = Ni2+ + Fe B Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu C Pb + 2Ag+ = Pb2+ + 2Ag D Fe + Pb2+ = Fe2+ + Pb Câu 4: Trong pin điện ho| khử: A.Chỉ xảy catot B.Chỉ xảy anot C.Xảy anot v{ catot D.Không xảy catot v{ anot Câu 5: Để bảo vệ vỏ t{u biển thép, người ta gắn c|c Zn ngo{i vỏ t{u (phần chìm nước biển) Người ta đ~ bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn c|ch n{o sau đ}y A C|ch li kim loại với môi trường B Dùng phương ph|p điện hóa C Dùng Zn l{m chất chống ăn mòn D Dùng Zn l{ kim loại không gỉ Câu 6: Một vật chế tạo từ hợp kim Fe-Cu.Vật n{y để không khí ẩm,vật sẽ: A không bị ăn mòn B ăn mòn ho| học C ăn mòn điện ho| D.ăn mòn vi sinh vật Câu 7: Pin điện hóa tạo th{nh từ c|c cặp oxi hóa khử sau đ}y : Fe2+/Fe Pb2+/Pb; Fe22+/Fe Zn2+/Zn; Fe2+/Fe Sn2+/Sn; Fe2+/Fe Ni2+/Ni Số trường hợp sắt l{ cực }m : A B C D Câu 8: Cho day kim loai sau, day nao xep theo chieu giam cua t nh khư A Mg, Mn, Al, Fe2+ ,Cu B Al, Mg, Mn, Fe2+,Cu C Mg, Al, Mn, Fe2+,Cu D Mg, Al, Mn,Cu , Fe2+ W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 12 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 9: Ng}m l| Niken c|c dung dịch muối sau: MgSO4, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Với dung dịch muối n{o phản ứng xảy A.MgSO4, CuSO4 B.CuSO4, Pb(NO3)2 C ZnCl2, Pb(NO3)2 D.AlCl3, Pb(NO3)2 Câu 10: Khẳng định n{o sau đ}y sai A.Fe có khả tan dung dịch FeCl3 dư B.Cu có khả tan dung dịch FeCl2 dư C.Cu có khả tan dung dịch FeCl3 dư D.Fe có khả tan dd CuCl2 dư Câu 11: Cho suất điện động chuẩn c|c pin điện ho|: Zn-Cu 1,1V; Cu-Ag 0,46V Biết điện cực chuẩn E0Ag Ag  0,8V Thế điện cực chuẩn E0Zn Zn ECu có gi| trị l{:  Cu A +1,56V + 0,64V B -1,46V - 0,34V C -0,76V + 0,34V D -1,56V + 0,64V Câu 12: Sự ph| hủy thép không khí ẩm gọi l{: A Sự khử B Sự ăn mòn điện hóa học C Sự oxi hóa D Sự ăn mòn hóa học Câu 13: Cho kim loại Al,Sn,Cu,Ag v{o dung dịch muối Al3+,Sn2+,Cu2+,Ag+.Số lượng phản ứng xảy l{: A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 14: Trong d~y sau d~y n{o xếp theo chiều tăng dần tính khử: A.Sn,Al,Zn,Mg,Ca B.Al,Fe,Zn,Ca,Mg C.Fe,Al,Zn,Ca,Mg D.Fe,Zn,Al,Mg,Ca Câu 15: Một sợi d}y phơi quần |o đồng nối với sợi d}y nhôm Có tượng xảy chỗ nối hai kim lọai để l}u ng{y không khí ẩm A.Chỉ có sợi d}y nhôm bị ăn mòn; B.Chỉ có sợi d}y đồng bị ăn mòn; C.Cả hai sợi d}y đồng thời bị ăn mòn; D.Không có tượng xảy Câu 16: Tiến h{nh bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe v{o dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe v{o dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu v{o dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng v{o dung dịch HCl.Số trường hợp xuất ăn mòn điện ho| l{ A W: www.hoc247.net B C F: www.facebook.com/hoc247.net D T: 098 1821 807 Trang | 13 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 17: H~y cho biết xếp n{o sau đ}y với chiều tăng dần tính oxi ho| Xét với cặp Fe3+/Fe2+? A Al3+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+ B Cu2+ < Fe3+ < Al3+ < Ag+ C Al3+ < Fe3+ < Cu2+ < Ag+ D Ag+ < Cu2+ < Al3+ < Fe3+ Câu 18: Trong số c|c kim loại đ}y có kim loại khử Fe3+ dung dịch th{nh kim loại : Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg A B C D.6 Câu 19: Cho vien bi Fe vao ong nghiem đưng dung dich HCl, sau cho tiếp viên bi Cu v{o ống nghiệm ta thấy khí bay liên tục Hỏi kim loại n{o bị ăn mòn v{ ăn mòn theo kiểu gì? A.Fe bị ăn mòn ho| học B.Cu bị ăn mòn ho| học C.Fe bị ăn mòn điện ho| D Cu bị ăn mòn điện ho| Câu 20: Cho c|c hợp kim sau: Cu-Fe (I), Zn-Fe (II), Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li c|c hợp kim m{ Fe bị ăn mòn trước l{: A I; II III B I; II IV C I; III IV D II; III IV Câu 21: Từ kết Zn + Co2+  Co + Zn2+ Co2+ không phản ứng với Pb.Thứ tự tính ôxi ho| tăng dần c|c iôn l{: A.Co2+,Pb2+,Zn2+ B.Pb2+,Co2+,Zn2+ C.Zn2+, Co2+,Pb2+ D Co2+, Zn2+,Pb2+ Câu 22: Cho suất điện động chuẩn Eo c|c pin điện ho|: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z l{ ba kim loại) D~y c|c kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải l{ A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z Câu 23: Biết thứ tự xếp cặp ôxi ho| khử sau: Mg2+/Mg, Zn2+/Zn, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ ,Ag+/Ag a.Có kim loại khử Fe3+ Fe2+: A.1 B.2 C.3 D.4 b.Có kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch Fe2+ A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 24: Cho cặp oxi ho| -khử Al3+/ Al Ag+/ Ag có phương trình ion thu gọn A.Al3+ + 3Ag  Al + Ag+ C Al + Ag+  Al3+ + Ag B.Al + Ag+  Al3+ +3 Ag D Al3+ + Ag+  Al + 3Ag Câu 25: Cho thứ tự c|c cặp oxi hóa- khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Trong dung dịch muối v{ kim loại sau:Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe, Cu, Ag dung dịch AgNO3 t|c dụng với: A Fe, Cu, dung dịch Fe(NO3)2 B Fe, Cu C Fe, Cu, dung dịch CuSO4 D Fe, dung dịch Fe(NO3)2 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 14 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 26: Xảy ăn mòn điện ho| kim loại không nguyên chất đặt môi trường A.Có chứa axít B.Có chứa chất điện li C.Không có chất điện li D.Không có axít Câu 27: Cho số gi| trị điện cực chuẩn E0(V):Mg2+/Mg : –2,37; Zn2+/Zn : –0,76V; Pb2+/Pb : – 0,13; Cu2+/Cu : +0,34V Cho biết pin điện hóa chuẩn tạo từ cặp n{o có sức điện động nhỏ A Mg Cu B Zn Pb C Pb Cu D Zn Cu Câu 28: Hiện tượng xảy cho đinh Fe v{o dd CuSO4 là: A chất rắn m{u đỏ b|m đinh sắt, m{u xanh dd nhạt dần B chất rắn m{u đen b|m đinh sắt, m{u xanh dd nhạt dần C chất rắn m{u đỏ b|m đinh sắt, dung dịch không m{u chuyển sang m{u lục nhạt D chất rắn m{u đen b|m đinh sắt Câu 29: C|ch xếp n{o sau đ}y theo chiều tăng dần tính oxi hóa: A Na+ < Mn2+ < Al3+ < Fe2+ < Cu2+ B Na+ < Al3+ < Mn2+ < Cu2+ < Fe2+ C Na+ < Al3+ Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+  FeSO4 + Cu Câu 39 Cho pư hóa học: Fe + CuSO4  Trong phản ứng xảy A khử Fe 2+ v{ oxi hóa Cu B khử Fe 2+ v{ khử Cu2+ C oxi hóa Fe v{ oxi hóa Cu D oxi hóa Fe v{ khử Cu2+ Câu 40 Hai kim loại X, Y v{ c|c dung dịch muối clorua chúng có c|c phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Câu 41 Thứ tự số cặp oxi hóa – khử d~y điện hóa sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với l{ A Fe v{ dung dịch CuCl2 B Fe v{ dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 v{ dung dịch CuCl2 D Cu v{ dung dịch FeCl3 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 16 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 42 Cặp chất không xảy phản ứng ho| học l{ A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 43 Để khử ion Fe3+ dung dịch th{nh ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag Câu 44 Mệnh đề không l{ A Fe khử Cu2+ dung dịch B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ C Fe2+ oxi hóa Cu D tính oxi hóa c|c ion tăng theo thứ tự Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 45 Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba Câu 46 X l{ kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 lo~ng, Y l{ kim loại t|c dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y l{ (biết thứ tự d~y điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 47 Thứ tự số cặp oxi hóa – khử d~y điện hóa sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag D~y gồm c|c chất, ion t|c dụng với ion Fe3+ dung dịch l{: A Mg, Fe, Cu B Mg,Cu, Cu2+ C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag Câu 48 D~y n{o sau đ}y gồm c|c chất vừa t|c dụng với dung dịch HCl, vừa t|c dụng với dung dịch AgNO3? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 49: Muối Fe2+ l{m m{u dung dịch KMnO4 môi trường axít tạo ion Fe3+ Còn ion  Fe3+ t|c dụng với I tạo I2 Fe2+ Sắp xếp c|c chất oxi ho| Fe3+, I2 MnO4— theo thứ tự mạnh dần A Fe3+ < I2 < MnO4— B I2 < MnO4— < Fe3+ C I2 < MnO4— < Fe3+ D MnO4— < Fe3+ < I2 Câu 50: Cho biết c|c phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 Ph|t biểu l{:   A Tính khử Cl mạnh Br B Tính oxi ho| Br2 mạnh Cl2  C Tính khử Br mạnh Fe2+ D Tính oxi ho| Cl2 mạnh Fe3+ Câu 51: Phản ứng n{o sau đ}y chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu A Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu B Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe C 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ D Cu2+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + Cu W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 17 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 52: Cho phương trình ion rút gọn M2+ + X → M + X2+ M + 2X3+ → M2+ +2X2+ Nhận xét n{o sau đ}y l{ A Tính khử: X > X2+ >M B Tính khử: X2+ > M > X C Tính oxi hóa: M2+ > X3+> X2+ D Tính oxi hóa: X3+ > M2+ > X2+ ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM DÃY ĐIỆN HOÁ – ĂN MÒN KIM LOẠI 1.A 2.D 3.A 4.B 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 10.B 11.C 12.B 13.D 14.D 15.A 16.B 17.A 18.B 19.C 20.C 21.C 22.B 23a-D 23b-A 24.B 25.A 26.B 27.C 28.A 29.C 30.B 31.B 32.D 33.B 34.B 35.C 36.A 37.D 38.D 39.C 40.D 41.C 42.D 43.B 44.C 45.A 46.A 47.A 48.C 49.B 50.D 51.C 52.D W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 18 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai TRẮC NGHIỆM TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Câu 1:Kim loại có tính khử mạnh l{: A.Na B.Ca C.Mg D.K Câu 2: Kim loại n{o sau đ}y t|c dụng hết với dung dịch muối sau: FeSO4 ; Pb(NO3)2 ; CuCl2 ;AgNO3 A Zn B Sn C Ni D Hg Câu 3:Khuynh hướng c|c kim loại tham gia phản ứng ho| học l{: A.Nhận electron B.Nhường electron C.Góp chung electron D.Nhận nhường electron Câu 4: Nhúng Fe v{o dung dịch HCl, nhận thấy Fe tan nhanh ta nhỏ thêm v{o dung dịch v{i giọt: A dung dịch H2SO4 B dung dịch Na2SO4 C dung dịch CuSO4 D dung dịch NaOH Câu 5: Một hợp kim gồm c|c kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Ho| chất ho{ tan ho{n to{n hợp kim th{nh dung dịch l{ A Dung dich NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc nguội C Dung dịch HCl D Dung dich HNO3 loãng Câu 6: Mg phản ứng trực tiếp với chất n{o sau đ}y: A.Cl,NaCl,CuSO4,HCl B.Cl2,CH3COOH,CuSO4,HCl C.Cl2,C2H5OH,CuSO4,HCl D.A,B,C sai Câu 7: Hòa tan hỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 lo~ng Sau phản ứng xảy ho{n to{n, thu chất không tan l{ Cu Phần dung dịch sau phản ứng có chứa chất tan nào? A Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 Câu 8: D~y gồm c|c kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường l{ A Ba, Na, Cu B Ba, Fe, K C Na, Ba, Ag D Na, Ca, K Câu 9: Thêm bột Cu v{o ống nghiệm chứa HNO3 lo~ng, đun nóng quan s|t A.Sủi bọt khí không m{u,dung dịch trở lên xanh nhạt B.Xuất khí m{u n}u,dung dịch trở lên xanh nhạt C.Không có khí tho|t ra,dung dịch trở lên xanh nhạt D.Có khí m{u n}u,nhưng dung dịch không m{u W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 19 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 10: Cho hỗn hợp gồm Fe v{ Zn v{o dung dịch AgNO3 đến c|c phản ứng xảy ho{n to{n, thu dung dịch X gồm hai muối v{ chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X l{ A Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 AgNO3 D AgNO3 Zn(NO3)2 Câu 11: Có số kết luận sau: 1.Kim loại c{ng bên tr|i c{ng hoạt động(c{ng dễ bị ôxi ho|);c|c iôn kim loại có tính ôxi ho| c{ng yếu(c{ng khó bị khử) 2.Kim loại đặt bên tr|i đẩy được kim loại bên phải khỏi dung dịch muối 3.Kim loại không t|c dụng với nước đẩy kim loại đặt bên phải khỏi dung dịch muối 4.Kim loại bên tr|i hiđrô đẩy hiđrô khoi dung dịch axít tính ôxi ho| 5.Chỉ kim loại đầu d~y đẩy hiđrô khỏi nước C|c kết luận l{: A.1,2,3,4 B.1,3,4,5 C.1,2,3,4,5 D.2,4 Câu 12:Từ phương trình ion thu gọn sau: Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag Hay cho biet ket luan no đ}y l{ sai: A Cu2+ có tính oxi ho| mạnh Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag C Ag+ có tính oxi ho| mạnh Cu2+ D Cu bị oxi hóa ion Ag+ Câu 13: Cho c|c kim loại sau: Mg, Fe, Cu, Ni Kim loại n{o vừa phản ứng với dd HCl, vừa phản ứng với dd Al2(SO4)3? A Mg B Fe C Cu D Ni Câu 14: Al phản ứng với chất n{o sau đ}y A.HCl,H2CO3,CuSO4 B.H2O,HNO3 đặc nguội,FeSO4 C.NaOH,FeSO4,CuSO4 D.A,C Câu 15: Nhôm v{ sắt không t|c dụng với axít n{o A.H2SO4 đặc,nguội B.HCl đun nóng C.H2SO4loãng,nóng D.HNO3loãng,nóng Câu 16: Tính chất ho| học đặc trưng kim loại l{: A.Tính ôxi ho| v{ tính khử B.Tính khử C.Tính đẫn điện D.Hoà tan axít Câu 17:Có c|c kim loại Cu, Ag, Fe v{ c|c dung dịch muối Cu(NO3)2 , AgNO3, Fe(NO3)3 Kim loại n{o t|c dụng với dung dịch muối A Fe B Cu, Fe C Cu D Ag Câu 18: Không xảy phản ứng giữa: A.Cu Fe(NO3)3 B.Fe Fe(NO3)3 C.AgNO3 Fe(NO3)2 D.AgNO3 Fe(NO3)3 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 20 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 19: Cho c|c kim loại : Fe,Cu,Al,Ni v{ c|c dung dịch : HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3 Cho kim loại v{o dung dịch muối có trường hợp xảy phản ứng A.16 B.10 C 12 D.9 Câu 20: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lo~ng Sau phản ứng ho{n to{n, thu dung dịch chứa chất tan v{ kim loại dư Chất tan l{ A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C HNO3 D Fe(NO3)2 Câu 21:Nhóm kim loại n{o sau đ}y t|c dụng với dung dịch kiềm,dung dịch muối kim loại dung dịch axít A.Na,Mg B.Fe,Cu C.Al,Zn D.Al,Fe Câu 22: Chọn kim loại không t|c dụng với HNO3 đặc nguội dung dịch H2SO4 đặc nguội A.Fe,Cu,Mg B.Fe,Al,Cr C.Al,Cr,Hg D.Ag,Cu,Hg Câu 23: Cho bột Zn v{o dung dịch HNO3 lo~ng,không có khí tho|t ra.Vậy: A.Zn không bị ho{ tan B.HNO3 không bị khử C.Zn tan không đ|ng kể D.Zn khử HNO3 thành NH4NO3 Câu 24: Cho hỗn hợp Fe, Cu t|c dụng với dung dịch HNO3 lo~ng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan v{ kim loại dư Chất tan l{ A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 25:Chọn phản ứng xảy được: 1.Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 2.Zn + NaNO3 3.Cu + Fe2(SO4)3 4.Fe + FeCl3 5.Al + HNO3 đặc nguội A.1,2,3 B.1,2,4 C.1,3,4 D.2,3,5 Câu 26: Cho c|c chất sau Fe, Mg, Cu, ZnSO4, AgNO3, CuCl2.Số cặp chất t|c dụng với là: A.5 B.6 C.7 D.8 Câu 27: Kim loại X ho{ tan dung dịch HNO3 lo~ng, dung dịch Y.Thêm dung dịch NaOH dư v{o Y có kết tủa keo trắng v{ có khí tho|t ra.Dung dịch Y chứa A.Zn(NO3)2 NH4NO3 B.Al(NO3)3 NH4NO3 C.Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 D.Mg(NO3)2 NH4NO3 Câu 28: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan ho{n to{n : A NaOH dư B HCl dư C AgNO3 dư D NH3 dư Câu 29: Phản ứng n{o sau đ}y xảy được: 1.Cu + FeSO4 2.Mg 3.Zn + FeS 4.AgNO3 + FeCl2 A.1,2 W: www.hoc247.net B.1,3 + FeCl2 C.2,4 F: www.facebook.com/hoc247.net D.3,4 T: 098 1821 807 Trang | 21 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 30: Tiến h{nh thí nghiệm sau:Cho viên kẽm kim loại v{o cốc thuỷ tinh chứa dung dịch H2SO4.Thêm v{o cốc thuỷ tinh v{i giọt dung dịch CuSO4.Hiện tượng xảy l{: A.Viên kẽm tan ra,dung dịch cốc m{u xanh B.Dung dịch cốc m{u xanh đồng thời có khí tho|t C.Zn tan ra,dung dịch cốc m{u xanh,bọt khí tho|t D.Zn tan ra,dung dịch cốc có m{u xanh,bọt khí tho|t Câu 31: Cho dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2, AgNO3, ZnCl2, MgSO4 Nếu thêm dung dịch NaOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) v{o dung dịch số chất kết tủa thu l{ A B C D Câu 32: Dung dịch muối n{o sau đ}y t|c dụng với Ni v{ Pb A.Pb(NO3)2 B.Cu(NO3)2 C.Fe(NO3)2 D.Ni(NO3)2 Câu 33: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3, Cu FeCl3, BaCl2 CuSO4, Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan ho{n to{n nước (dư) tạo dung dịch l{: A B C D ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG 1.D 2.A 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.D 9.B 10.A 11.B 12.A 13.A 14.C 15.A 16.B 17.A 18.D 19.C 20.D 21.C 22.B 23.D 24.C 25.C 26.B 27.D 28.B 29.C 30.C 31.A 32.B 33.C W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 22 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Website Hoc247.vn cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ c|c trường Đại học v{ c|c trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% - Luyên thi ĐH, THPT QG với đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ c|c Trường ĐH v{ THPT danh tiếng - H2 khóa tảng kiến thức luyên thi môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - H99 khóa kỹ làm luyện đề thi thử: Toán,Tiếng Anh, Tư Nhiên, Ngữ Văn+ X~ Hội II Lớp Học Ảo VCLASS Học Online Học lớp Offline - Mang lớp học đến tận nhà, phụ huynh đưa đón học - Lớp học qua mạng, tương tác trực tiếp với giáo viên, huấn luyện viên - Học phí tiết kiệm, lịch học linh hoạt, thoải mái lựa chọn - Mỗi lớp từ đến 10 HS giúp tương t|c dễ dàng, hỗ trợ kịp thời đảm bảo chất lượng học tập Các chương trình VCLASS: - Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An v{ c|c trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn - Hoc Toán Nâng Cao/Toán Chuyên/Toán Tiếng Anh: Cung cấp chương trình VClass Toán Nâng Cao, Toán Chuyên Toán Tiếng Anh danh cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, III Uber Toán Học Học Toán Gia Sư Kèm Online - Gia sư To|n giỏi đến từ ĐHSP, KHTN, BK, Ngoại Thương, Du hoc Sinh, Gi|o viên To|n v{ Giảng viên ĐH Day kèm Toán c}p độ từ Tiểu học đến ĐH hay c|c chương trình To|n Tiếng Anh, Tú tài quốc tế IB,… - Học sinh lựa chọn GV yêu thích, có thành tích, chuyên môn giỏi phù hợp - Nguồn học liệu có kiểm duyệt giúp HS PH đ|nh gi| lực khách quan qua kiểm tra độc lập - Tiết kiệm chi phí thời gian hoc linh động giải pháp mời gia sư đến nhà W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 23 ... loại yếu VII ĂN MÒN KIM LOẠI - Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh - Ăn mòn kim loại gồm ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa Ăn mòn hóa học - Nguyên nhân: kim loại. .. dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag Câu 44 Mệnh đề không l{ A Fe khử Cu2+ dung dịch B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ C Fe2+ oxi hóa Cu D tính oxi hóa c|c ion tăng... nghiệm từ c|c Trường ĐH v{ THPT danh tiếng - H2 khóa tảng kiến thức luyên thi môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - H99 khóa kỹ làm luyện đề thi thử: Toán,Tiếng Anh, Tư Nhiên,