Lý thuyết Đại cương về kim loại và bài tập câu hỏi trắc nghiệm khách quan (Có đáp án). Vị trí, tính chất vật lí, tính chất hóa học của kim loại, dãy điện hóa của kim loại, sự ăn mòn kim loại, các phương pháp điều chế kim loại
Trang 1ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
(LÝ THUYẾT VÀ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN)
TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
1 Vị trí kim loại
- Nhóm IA (trừ H): kim loại kiềm
- Nhóm IIA: kim loại kiềm thổ
- Nhóm IIIA (trừ B)
- Một phần nhóm IVA, VA, VIA
- Các nhóm B : kim loại chuyển tiếp
2 Cấu tạo kim loại
Nguyên tử kim loại có ít e lớp ngoài cùng: M → Mn+ + ne
Mạng tinh thể kim loại gồm các ion dương kim loại và các electron tự do liên kết với nhau bằng
liên kết kim loại
3 Tính chất vật lí
- Tính chất chung: trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim
+ Tính dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe
+ Tính dẫn nhiệt: Ag > Cu > Au > Al > Fe
Kim loại có tỉ khối < 5: kim loại nhẹ Kim loại có tỉ khối > 5: kim loại nặng + Tỉ khối: Li < Na < K < Mg < Al < Zn < Fe < Cu < Ag < Au < Os
Kim loại nhẹ nhất là Li (D = 0,5) Kim loại nặng nhất là Os (D = 22,6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg (-390C) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W (34100C) + Tính cứng: Cs < K < Na < Al < Cu < Fe < W < Cr
Kim loại cứng nhất là Cr Kim loại mềm nhất là Cs Kim loại dẻo nhất là Au
- Nguyên nhân: do có các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại
4 Tính chất hóa học
- Tác dụng với phi kim: KL + PK → muối
- Tác dụng với axit:
+ Với axit thông thường: KL (trước H) + axit → muối + H2
+ Với axit HNO3/H2SO4 đặc:KL + axit → muối + sản phẩm khử + H2O
- Tác dụng với nước:
Trang 2+ Kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be, Mg) tác dụng với nước ở nhiệt độ thường
KL + H2O → bazơ + H2
+ Kim loại trung bình tác dụng với nước ở nhiệt độ cao
KL + H2O → oxit kim loại + H2
- Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh hơn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối
KL + muối → muối mới + KL mới
II Bài tập vận dụng
Bài 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nhóm nào sau đây gồm toàn kim loại?
A Nhóm IA (trừ H)
B Nhóm IA (trừ H) và nhóm IIA
C Nhóm IA (trừ H) và nhóm IIA và IIIA
D Nhóm IA (trừ H), IIA, IIIA và IVA
Bài 2: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là:
Bài 3: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là
A R2O3 B RO2 C R2O D RO
Bài 4: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là
A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p1
Bài 5: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e của Fe là
A [Ar]3d6 4s2 B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ]3d7 4s1 D [Ar] 4s23d6
Bài 6: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e của Cu là
A [Ar]3d9 4s2 B [Ar ] 4s23d9 C [Ar ] 3d10 4s1 D [Ar] 4s13d10
Bài 7: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e của Cr là
A [Ar]3d4 4s2 B [Ar ] 4s23d4 C [Ar] 3d54s1 D [Ar] 4s13d5
Bài 8: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 là
A Rb+ B Na+ C Li+ D K+
Bài 9: Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau bằng liên kết:
Bài 10: Kim loại có các tính chất vật lí chung là:
A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim
B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim
C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi
D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng
Trang 3Bài 11: Các tính chất vật lí chung của kim loại gây ra do:
A.Có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại
B Trong kim loại có các electron hoá trị
B Trong kim loại có các electron tự do
D Các kim loại đều là chất rắn
Bài 12: Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của các kim loại sau tăng theo tứ tự:
A Cu < Al < Ag < Fe < Au B Fe < Al < Ag < Cu < Au
C Fe < Al < Au < Cu < Ag D Fe < Cu < Al < Au < Ag
Bài 13: Trong số các kim loại: nhôm, sắt, đồng, crom thì kim loại cứng nhất là:
Bài 14: Kim loại dẻo nhất là:
Bài 15: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là:
Bài 16: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là:
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
Bài 17: Trường hợp không xảy ra phản ứng là:
A Fe + (dd) CuSO4 B Cu + (dd) HCl
C Cu + (dd) HNO3 D Cu + (dd) Fe2(SO4)3
Bài 18: Chất nào sau đây có thể oxi hoá Zn thành Zn2+ :
Bài 19: (ĐH-A-10) Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng
đượ với dung dịch AgNO3 là:
A Zn, Cu, Fe B CuO, Al, Mg C Zn, Ni, Sn D MgO, Na, Ba
Bài 20: Ni tác dụng được với tất cả dung dịch của các muối nào sau đây?
A MgCl2, AlCl3, ZnCl2 B.MgSO4, CuSO4, AgNO3
C.Pb(NO3)2, AgNO3, FeCl2 D.AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2
B i 21: à (CĐ-11) Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác
dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội là:
A Fe, Al, Cr B Cu, Al, Fe C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag
Hướng dẫn
Một số kim loại bị thụ động trong HNO3 đặc nguội: Al, Fe, Cr
Bài 22: Cho một đinh Fe nhỏ vào dung dịch có chứa các chất sau:
1 Pb(NO3)2 2 AgNO3 3 NaCl 4 KCl 5 CuSO4 6 AlCl3
Các trường hợp phản ứng xảy ra là:
Trang 4A 1, 2 ,3 B 4, 5, 6 C 3,4,6 D 1,2,5
Hướng dẫn
Fe tác dụng với muối của kim loại đứng sau => 1, 2, 5
Bài 23: Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau:
FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 loãng, H2SO4 đặc nóng,
NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là :
Trang 5DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
I Lý thuyết
Dãy điện hóa của kim loại
Tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần
K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+
Pt2+ Au3+
K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Ag
Pt Au
Tính khử của kim loại giảm dần
- Quy tắc α : chất oxi hoá mạnh + chất khử mạnh → chất oxi hoá yếu + chất khử yếu
chất oxi hoá yếu chất oxi hoá mạnh
chất khử mạnh chất khử yếu
=>
- Dựa vào dãy điện hoá, xác định phản ứng có xảy ra hay không
- Dựa vào phản ứng hoá học, so sánh tính oxi hoá và tính khử các chất, sắp xếp các cặp oxi hoá khử theo thứ tự trong dãy điện hoá
- Xác định thứ tự phản ứng:
Nếu cho hỗn hợp 2 chất oxi hoá cùng tác dụng với 1 chất khử => chất oxi hoá mạnh hơn phản ứng trước
Nếu cho hỗn hợp 2 chất khử cùng tác dụng với 1 chất oxi hoá => chất khử mạnh hơn phản ứng trước
II Bài tập
B i 1: à (ĐH-A-12) Cho các cặp oxi hoá khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của dạng
oxi hoá như sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Cu khử được Fe3+ thành Fe B Cu2+ oxi hoá được Fe2+ thành Fe3+
C Fe3+ oxi hoá được Cu thành Cu2+ D Fe3+ oxi hoá được Cu thành Cu2+
Hướng dẫn
Phản ứng tuân theo quy tắc α
Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+
Trang 6 Cu khử Fe3+ thành Fe2+; Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+
Đáp án D
B i 2: à (CĐ-11) Dãy gồm các ion đều oxi hoá được kim loại Fe là:
A Cr3+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+
C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+
Bài 3: Cho 4 kim loại Al, Fe, Mn, Cu và 4 dung dịch muối ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại nào tác dụng với cả 4 dung dịch muối?
A Al B Fe C.Mn D Không có kim loại nào cả
Bài 4: X là một kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y lần lượt là:
A Mg, Ag B Ag, Mg C Cu, Fe D Fe, Cu
Bài 5: Để chuyển FeCl3 thành FeCl2 người ta cho dung dịch FeCl3 tác dụng với kim loại nào sau đây:
Bài 6: Cho hợp kim Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu được
A Fe B Al C Cu D Al, Cu
Bài 7: Cho hợp kim Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu được hỗn hợp 3 kim loại là:
A Zn, Mg, Cu B Zn, Mg, Al C Mg, Ag, Cu D Zn, Ag, Cu
Bài 8: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 và CuSO4 Sau phản ứng thu được chất rắn A gồm 2 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối Phản ứng kết thúc khi nào?
A CuSO4 hết, FeSO4 dư, Mg hết
B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết
C CuSO4 hết, FeSO4 hết, Mg hết
D CuSO4 dư, FeSO4 dư, Mg hết
Bài 9: Nhúng lá Fe dư vào dung dịch chứa một trong các chất sau: FeCl3, CuSO4, HNO3 loãng, HCl, NaCl, Pb(NO3)2, AgNO3, H2SO4 đặc nóng, MgCl2, ZnCl2 Số trường hợp tạo ra muối sắt II là:
Hướng dẫn
Các trường hợp tạo muối sắt II: FeCl3, CuSO4, HNO3 loãng, HCl, Pb(NO3)2, AgNO3, H2SO4 đặc nóng
Lưu ý: Fe tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc tạo muối sắt II, do Fe dư nên khử Fe3+ thành Fe2+
Bài 10: Có các cặp oxi hoá khử (1) Fe2+/Fe (2) Pb2+/Pb (3)
Ag+/Ag (4) Zn2+/Zn
Có thể dùng mấy chất khử trong số các chất trên để khử được ion Pb2+.
Trang 7Bài 11: Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau: Fe2+/ Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+ Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự:
A.Fe3+,Cu2+,Fe2+ B Fe2+, Cu2+,Fe3+
C.Cu2+,Fe3+,Fe2+ D Cu2+,Fe2+,Fe3+
Bài 12: (ĐH-A-07) Dãy các ion sắp xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là:
A Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+
C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+
Bài 13: Cho các cặp oxi hoá - khử sau: Fe2+/ Fe; Cu2+/ Cu ; Fe3+/Fe2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự:
A Fe, Cu, Fe2+ B Fe, Fe2+, Cu
Bài 14: Cho 3 phương trình ion thu gọn:
(1) Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+ ;
(2) Cu + 2Fe3+→ Cu2+ + Fe2+ ;
(3) Fe2+ + Mg → Fe + Mg2+
Nhận xét nào dưới đây là đúng?
A Tính khử của Mg > Fe > Fe2+ > Cu
B Tính khử của Mg > Fe2+ > Cu > Fe
C Tính oxi hoá của Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+
D Tính oxi hoá của Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Mg2+
Bài 15: Cho 3 cặp I2/I-; Fe3+/Fe2+; Cl2/Cl- sắp xếp theo thứ tự chất oxi hoá tăng dần Trong 3 phản ứng:
(1) 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2; (2) 2Fe3+ + 2Cl- → 2Fe2+ + Cl2; (3) Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2; phản ứng nào xảy ra?
A cả 3 phản ứng B chỉ có (1) và (2)
C chỉ có (1) và (3) D chỉ có (2) và (3)
Bài 16: Biết Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag theo chiều tính oxi hoá các ion tăng dần Phản ứng nào dưới đây không đúng?
A Cu + 2Fe3+→ Cu2+ + 2Fe2+ B Fe + 3Ag+ dư → Fe3+ + 3Ag;
C Fe + 2Fe3+→ 3Fe2+ D Mg dư + 2Fe3+→ Mg2+ + 2Fe2+
Hướng dẫn
Đáp án D:
Mg + 2Fe3+→ Mg2+ + 2Fe2+
Mg dư + Fe2+→ Mg2+ + Fe
Trang 8Bài 17: (ĐH-A-13) Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần
tính oxi hóa của các ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat
(b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat
(c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat
(d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat
Trong các thí nghiệm trên, những thí nghiệm có xảy ra phản ứng là:
A (b) và (c) B (a) và (c) C (a) và (b) D (b) và (d)
Bài 18: Dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất AgNO3 Chất nào sau đây có thể loại
bỏ được tạp chất:
A Bột Fe dư, lọc B Bột Cu dư, lọc
C Bột Ag dư, lọc D Bột Al dư, lọc
Bài 19: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phải dùng chất nào dưới đây để loại bỏ được tạp chất?
A Na dư B Bột Cu dư C Bột Al dư D Bột Fe dư
Bài 20: Có một dd Fe(NO3)2 bị lẫn tạp chất là Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 Cách đơn giản để thu được dd Fe(NO3)2 không bị lẫn tạp chất là khuấy kỹ dung dịch với một lượng dư bột kim loại, sau đó lọc Bột kim loại cần dùng là:
Bài 21: Bột Ag có lẫn Fe và Cu để tách Ag tinh khiết (có khối lượng không thay đổi so với ban đầu) ra khỏi hỗn hợp ban đầu thì cần dùng dung dịch là:
Hướng dẫn
Sử dụng dung dịch FeCl3
Nếu dùng AgNO3 thì loại được Fe, Cu nhưng làm khối lượng Ag tăng lên
Trang 9SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
I Lý thuyết
Bản chất: sự oxi hoá kim loại thành ion dương
M → Mn+ + ne
- Ăn mòn hoá học: do kim loại phản ứng hoá học với chất trong môi trường.
Kim loại càng hoạt động càng dễ bị ăn mòn
Nhiệt độ càng cao, tốc độ ăn mòn càng nhanh
- Ăn mòn điện hoá: do kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện (pin điện hoá)
Trong ăn mòn điện hoá, kim loại mạnh hơn (cực âm – anot) bị ăn mòn
Anot: xảy ra sự oxi hoá kim loại thành ion dương
Catot: xảy ra sự khử
Tốc độ ăn mòn điện hoá phụ thuộc:
- Các điện cực: Các kim loại có tính khử càng khác nhau nhiều sự ăn mòn xảy ra càng nhanh
- Nồng độ dung dịch chất điện li: nồng độ càng cao, tốc độ ăn mòn càng lớn
Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá:
- Có các điện cực khác nhau về bản chất (cặp kim loại - kim loại hoặc kim loại - phi kim)
- Các điện cực phải tiếp xúc với nhau trực tiếp hoặc gián tiếp
- Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
- Chống ăn mòn kim loại:
- Phương pháp bảo vệ bề mặt: Cách li kim loại với môi trường
- Dùng hợp kim chống gỉ, hợp kim inox
- Dùng chất chống ăn mòn
- Dùng phương pháp điện hoá: cho tiếp xúc với kim loại mạnh hơn trong dung dịch chất điện li
II Bài tập
Bài 1: Ăn mòn điện hoá và ăn mòn hoá học khác nhau ở điểm
A Kim loại bị phá huỷ
B Có sự tạo dòng điện
C Kim loại có tính khử bị ăn mòn
D Kim loại bị oxi hoá thành ion dương
Bài 2: Loại phản ứng hoá học nào xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại?
A phản ứng thế B phản ứng phân huỷ
C phản ứng hoá hợp D phản ứng oxi hoá khử
Bài 22: Kim loại nào sau đây có khả năng tạo ra màng oxit bảo vệ khi để ngoài không khí
ẩm ?
Hướng dẫn
Trang 10Zn => Tôn là sắt tráng kẽm
Bài 3: Một thanh Fe tiếp xúc với một thanh Zn trong dd H2SO4 loãng Hiện tượng nào sau đây xảy ra?
A Thanh Fe tan, bọt khí xuất hiện ở thanh Zn
B Thanh Zn tan, bọt khí xuất hiện ở thanh Fe
C Cả 2 thanh đều tan và đều có bọt khí xuất hiện
D Thanh Zn tan trước, khí thoát ra ở thanh Zn
Hướng dẫn
Fe tiếp xúc với một thanh Zn trong dd H2SO4 loãng => xảy ra ăn mòn điện hóa
- Kim loại mạnh hơn là Zn bị ăn mòn => Zn là cực (-)
- Khí H2 thoát ra ở cực (+) => khí xuất hiện trên thanh Fe
Đáp án B
Bài 4: Ngâm một lá sắt nhỏ tinh khiết trong dung dịch H2SO4 loãng thấy khí H2
thoát ra Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 thì:
A thấy bọt khí H2 không thoát ra nữa
B thấy bọt khí hidro thoát ra chậm hơn
C thấy xuất hiện lớp chất có màu đỏ bám vào lá sắt và bọt khí H2 thoát ra chậm hơn
D Thấy bọt khí H2 thoát ra nhiều và nhanh hơn
Hướng dẫn
Ngâm một lá sắt nhỏ tinh khiết trong dung dịch H2SO4 loãng thấy khí H2thoát ra => Fe bị ăn mòn hóa học do phản ứng trực tiếp với dd H2SO4
Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 , Fe tác dụng với CuSO4 trước và i đẩy Cu ra tạo thành điện cực thứ 2 tiếp xúc với Fe => xảy ra ăn mòn điện hóa học => khí thoát ra nhanh và nhiều hơn Bài 5: Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn hoá học:
A Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm
B Ngâm Zn trong dung dịch H2SO4 loãng có vài giọt dung dịch CuSO4
C Thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất NaOH, Cl2, tiếp xúc với Cl2
D Tôn lợp nhà xây sát, tiếp xúc với không khí ẩm
Hướng dẫn
A Ăn mòn điện hóa học
B Ăn mòn điện hóa học
C Ăn mòn hóa học
D Ăn mòn điện hóa học
B i 6: à (ĐH-B-12) Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá?
A Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO3
B Đốt lá sắt trong khí clo
C Thanh nhôm nhúng trong dd H2SO4 loãng
Trang 11D Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4
Bài 7: Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe
để lâu trong không khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mòn là:
A Chỉ có cặp Al-Fe ; B Chỉ có cặp Zn-Fe ;
C Chỉ có cặp Sn-Fe; D Cặp Sn-Fe và Cu-Fe
Hướng dẫn
Trong ăn mòn điện hóa học, kim loại mạnh hơn bị ăn mòn
=> cặp Sn-Fe và Cu-Fe, Fe mạnh hơn nên bị ăn mòn.
Bài 8: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:
A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV
Bài 9: Cho các cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch chất điện li: (1) Zn-Fe; (2) Sn-Fe; (3) Al-Cu; (4) Fe-Cu Ở các cặp (1), (2), (3), (4) kim loại bị ăn mòn điện hoá là:
A (1) Fe; (2) Fe; (3) Cu; (4) Cu B (1) Fe; (2) Sn; (3) Al; (4) Fe
C (1) Zn; (2) Fe; (3) Al; (4) Fe D (1) Fe; (2) Fe; (3) Al; (4) Cu
Bài 10: Trong pin điện hoá Mg-Ni, phản ứng nào xảy ra ở cực âm?
A Mg2+ + 2e → Mg B Pb2+ + 2e → Pb
C Mg → Mg2+ + 2e D Pb → Pb2+ + 2e
Hướng dẫn
Trong pin điện hóa, cực âm là kim loại mạnh hơn, ở cực âm xảy ra sự oxi hóa kim loại
Đáp án C
B i 11: à (CĐ-11) Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn
mòn:
A kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoá
B kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá
C sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá
D sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hoá
Bài 12: Trong quá trình pin điện hóa Zn-Cu hoạt động, ta nhận thấy:
A khối lượng điện cực Zn tăng lên
B khối lượng điện cực Cu giảm
C nồng độ ion Zn2+ trong dung dịch tăng lên
D nồng độ ion Cu2+ trong dung dịch giảm
Bài 13: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4 Sau một thời gian pin điện hoá phóng điện thì khối lượng: