Tuyển tập đề thi học sinh giỏi môn hóa lớp 12 (có hướng dẫn chấm chi tiết)

Tuyển tập đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh môn Hóa học lớp 12 có hướng dẫn chấm chi tiết các tỉnh Hải Dương, Nghệ An, Quảng Bình, Ninh Bình, Hà Nam, Tuyên Quang, Thái Nguyên, Vĩnh Phúc... Tham khảo bồi dưỡng học sinh giỏi.

S GIO DC V O TO HI DNG CHNH THC K THI CHN HC SINH GII TNH LP 12 NM HC 2015 - 2016 MễN THI: HO HC Thi gian lm bi: 180 phỳt Ngy thi: 07/10/2015 ( thi gm cú 02 trang) Cõu (2,0 im) 1/ Cho s cỏc phng trỡnh phn ng: (1) (A) + HCl (A1) + (A2) + H2O; (2) (A1) + (A3) (A4) + HCl (3) (A1) (A5) + (A8); (4) (A5) + H2O (A6) + (5) (A2) + (A6) (A7); (7) (A7) d + KOH (6) (A7) + (A6) (A) + (A) + (A9) +; (8) (A7) + NaHSO4 d (A4) + (A2) + + a) Bit hũa tan 1,644 gam (A5) dung dch HCl d, thu c 0,2688 lớt khớ (ktc) Xỏc nh cỏc cht A, A1,,A9 v hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng trờn b) Trỡnh by phng phỏp tỏch ly tng cht t hn hp X gm: A, A1, NH4Cl 2/ Nờu hin tng v vit cỏc phng trỡnh phn ng xy tin hnh cỏc thớ nghim sau: a) Nh t t n d dung dch NaOH vo ng nghim cú cha phenol, lc k, sau ú nh tip t t dung dch HCl n d vo ng nghim b) Sc khớ ozon vo dung dch kali iotua c) Cho t t n ht 0,15 mol kim loi Na vo 100 ml dung dch HCl 1,0M Cõu (2,0 im) 1/ Cht hu c A cú cụng thc phõn t l C6H8O4 v cú tớnh cht tha món: A + NaOH(dd) X + Y + Z E + Na2SO4 X + H2SO4 F + Na2SO4 Y + H2SO4 un núng F vi H2SO4 c 1800C thu c cht hu c R cú cụng thc phõn t C 3H4O2 v nc Cho bit E v Z u cú phn ng bc v R lm tan c ỏ vụi Xỏc nh cụng thc cu to ca A, X, Y, Z, E, F, R v vit phng trỡnh húa hc xy 2/ Nm cht hu c n chc A, B, C, D, E cú cụng thc phõn t l C 2H6O, C3H8O, C3H6O2, ú: - Tỏc dng vi Na ch cú A, E - Tỏc dng vi dung dch NaOH ch cú: D, B, E + NaOH +A D C - Cỏc cht D, A, C quan h vi theo s : D a) Xỏc nh cụng thc cu to (cú gii thớch ngn gn) v gi tờn ca cht A, B, C, D, E b) Cỏc cht lng A, B, D, E cha bỡnh riờng bit, khụng nhón Nờu phng phỏp hoỏ hc phõn bit cht trờn v vit phng trỡnh phn ng xy Cõu (2,0 im) 1/ Ho tan hon ton 2,88 gam kim loi M (cú hoỏ tr a khụng i, hiroxit tng ng khụng cú tớnh lng tớnh) 100 gam dung dch HNO 25,2%, thu c dung dch Y (trong ú nng ca mui nitrat ca M l 17,487%) v khớ Z Cho 400 ml dung dch NaOH 0,9M vo dung dch Y, thu c dung dch E v kt ta G (khụng thy cú khớ thoỏt ra) Cụ cn dung dch E, thu c cht rn F Nung F nhit cao n lng khụng i thu c 24,26 gam cht rn Xỏc nh kim loi M 2/ Cho t t dung dch Ba(OH)2 0,5 M vo 500 ml dung dch gm AlCl v Al2(SO4)3 thỡ lng kt ta thu c ph thuc vo th tớch dung dch Ba(OH)2 cho vo theo th sau: m kt ta 0,6 1,6 V dd Ba(OH)2 (lớt) lớt()(lit) Tớnh nng mol/lit ca cỏc mui nhụm dung dch ban u Cõu (2,0 im) 1/ Cho 9,6 gam este X (phõn t ch cha nhúm chc este) tỏc dng va vi dung dch NaOH (t0), thu c hn hp sn phm hu c Y gm ba cht t chỏy hon ton Y cn va 11,2 lớt khớ O2 (ktc), ch thu c 10,6 gam Na 2CO3, 8,96 lớt khớ CO2 (ktc) v 3,6 gam H2O Tỡm cụng thc phõn t v cụng thc cu to ca X Bit MX < 200 g/mol 2/ Hn hp A cha ba axit cacboxylic mch h, u n chc gm mt axit no X v hai axit khụng no cú mt liờn kt ụi (C=C) l ng ng k tip Y v Z (M Y < MZ) Cho m gam hn hp A tỏc dng va vi 240 ml dung dch NaOH 1,25M, thu c 25,56 gam hn hp mui Mt khỏc, t chỏy hon ton m gam hn hp A, hp th ton b sn phm chỏy vo dung dch nc vụi trong, thu c 60 gam kt ta v dung dch cú lng gim 19,92 gam so vi lng dung dch nc vụi ban u Xỏc nh cụng thc phõn t ca X, Y v Z Cõu (2,0 im) 1/ Hũa tan ht 15,12 gam hn hp A gm FeS2 v Fe3O4 dung dch B cha 0,08 mol HNO loóng v 0,27 mol H2SO4 loóng, thu c dung dch X v 1,568 lớt khớ NO (ktc) Dung dch X ho tan ti a m gam bt Cu thy cú khớ NO tip tc thoỏt ra, sau phn ng thu c dung dch Y Dung dch Y cha a gam mui (khan) Tớnh m v a Bit cỏc quỏ trỡnh trờn NO l sn phm kh nht ca N+5 2/ Hai cht hu c X, Y l hai axit cacboxylic n chc, mch h (M X < MY); T l este hai chc to bi X, Y v mt ancol no, mch h Z t chỏy hon ton 20,64 gam hn hp E gm X, Y, T bng mt lng va 15,456 lớt O (ktc), ton b sn phm chỏy c hp th ht vo dung dch Ca(OH)2 d thu c kt ta v dung dch A Khi lng dung dch A gim 32,28 gam so vi lng dung dch Ca(OH)2 ban u Mt khỏc cho 10,32 gam hn hp E tỏc dng vi dung dch AgNO 3/NH3 d (t0) thu c 19,44 gam Ag Nu cho 10,32 gam hn hp E tỏc dng vi 150 ml dung dch KOH 1,5M (t 0), cụ cn dung dch sau phn ng thu c m gam cht rn khan Xỏc nh cụng thc cu to ca cỏc cht hn hp E v tớnh m Cho nguyờn t ca cỏc nguyờn t: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag= 108; Ba = 137 Ht - Mg = 24; H v tờn thớ sinh: S bỏo danh Ch kớ giỏm th s 1: Ch kớ giỏm th s 2: S GIO DC V O TO Cõu í HI DNG 1 HNG DN CHM Biu ỏp THIỏn CHN HC SINH GII TNH LP 12 im NM HC: 2015 - 2016 MễN THI: HO HC a) Theo cỏc phng trỡnh ta thy (A5) l kim loi M ỏn nhúm IIA c (ỏp gm 06tan trang) 1,0 im 0,25 nc M + 2HCl MCl2 + H2 Theo bi ta cú 1,644 = 0,012 M = 137 g/mol M l Ba, A5 l Ba Cụng thc cỏc cht: A : BaCO3; A1: BaCl2; A2: CO2; A3: H2SO4; A4: BaSO4; A5: Ba; A6: Ba(OH)2; A7: Ba(HCO3)2; A8: Cl2; A9: KHCO3 hoc H2O BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl BaCl2 Ba + Cl2 0,25 Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 2BaCO3 + 2H2O Ba(HCO3)2 d + KOH BaCO3 + KHCO3+ H2O Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 d 0,25 BaSO4 + 2CO2 + 2H2O + Na2SO4 b) Hn hp X gm BaCO3; BaCl2 v NH4Cl Cho hn hp vo nc d, lc tỏch kt ta thu c BaCO 3; phn dung dch cũn li gm BaCl2 v NH4Cl Cụ cn cn thn phn dung dch thu c cht rn Y, em un núng Y n lng khụng i thu c cht Z (ch cha BaCl2); phn hi gm NH3 v HCl Lm lnh phn hi thu c NH4Cl Phng trỡnh: 0,25 t0 NH3 + HCl NH4Cl NH3 + HCl NH4Cl 1,0 im a) Hin tng: Lỳc u phenol b ho tan dn n ht theo phng trỡnh: NaOH + C6H5OH C6H5ONa + H2O Khi cho t t axit HCl thỡ ban u cha cú hin tng gỡ vỡ cú phng trỡnh: NaOH + HCl NaCl + H2O 0,25 - Sau ú to thnh kt ta theo phng trỡnh: C6H5ONa + HCl C6H5OH + NaCl 0,25 b) Hin tng: cú khớ thoỏt v thu c cht rn mu en tớm O3 + H2O + 2KI O2 + 2KOH + I2 0,25 c) Kim loi Na b ho tan dn n ht; chuyn ng trờn mt nc, cú khớ thoỏt v to nhiu nhit theo phng trỡnh: 0,25 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 (1) Sau (1) kt thỳc cũn d Na (vỡ 0,15 mol > 0,1 mol) nờn cú phng trỡnh: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 1,0 im Theo bi thỡ R l CH2 = CH COOH X l HCOONa; Y l CH3- CH(OH) COONa hoc HOCH2CH2COONa Z l CH3CHO; E l HCOOH F l CH3-CH(OH) COOH hoc HOCH2CH2COOH 0,25 CTCT ca A l HCOO-CH(CH3)- COO- CH = CH2 hoc HCOO-CH2CH2- COO- CH = CH2 0,25 Vit cỏc ptp : HCOO-CH(CH3)- COO- CH = CH2 + 2NaOH HCOONa + CH3CH(OH) COONa + CH3CHO 2HCOONa + H2SO4 HCOOH + Na2SO4 2CH3- CH(OH) COONa + H2SO4 2CH3-CH(OH) COOH + Na2SO4 0,25 H SO dac ; t CH2=CH-COOH + H2O CH3-CH(OH) COOH t0 (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH4NO3 HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O t0 CH3COONH4+ 2Ag + 2NH4NO3 CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O (Nu HS khụng vit cu to ca F v A thỡ tr 0,25 im; HS cú th khụng cn vit cỏc pt vi cu to cũn li ca A) 1,0 im a) Xỏc nh CTCT ca A, B, C, D, E - A: khụng tỏc dng vi NaOH nờn A l ancol C2H6O hoc C3H8O - D, B khụng tỏc dng vi Na, tỏc dng vi NaOH nờn D, B l este C3H6O2 - E: tỏc dng vi Na, NaOH nờn E l axit no C3H6O2 (C2H5COOH): axit propanoic + NaOH +A D Qua s : D C, D l ancol, A l ancol nờn C l ete - A l C2H5OH (etanol), C l CH3 CH2 O CH3 (etylmetyl ete) Tng s nguyờn t cacbon ca D v A l nờn D l ancol CH3 OH (metanol) D l este ca ancol metylic Vy D l CH3COOCH3 (metyl axetat) ng phõn este cũn li l B: HCOOC2H5 (etyl fomat) (Nu HS khụng gi tờn ỳng t cht tr lờn thỡ tr 0,125 im) b) Phõn bit cht - Cho tỏc dng vi Na2CO3 cú bt khớ bay l E, cht cũn li khụng hin tng Phng trỡnh: 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O - Dựng Na th cht cũn li, cú khớ bay l A C2H5OH + Na C2H5ONa + ẵ H2 - Cho hai cht cũn li tỏc dng vi dung dch AgNO3/NH3 nhn HCOOC2H5 vỡ to kt ta trng; cht cũn li l CH3COOCH3 o t HCOOC2H5 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O NH4OOCOC2H5 + 2Ag + 2NH4NO3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 im 100.25.2% nHNO3 = 100%.63 = 0,4 mol; nNaOH = 0,4.0,9 = 0,36 mol M tỏc dng vi HNO3 theo s : M + HNO3 M(NO3)a + Z + H2O Dung dch Y cú M(NO3)a v cú th cú HNO3 cũn d Dung dch Y tỏc dng vi dung dch NaOH, phn ng theo phng trỡnh ion rỳt gn: H+ + OH- H2O Ma+ + aOH- M(OH)a Kt ta G thu c l M(OH)a; Dung dch E cú NaNO3 v M(NO3)a cũn d hoc NaOH cũn d Nu dung dch E cú NaNO3 v M(NO3)a Cụ cn ch thu c NaNO3 v M(NO3)a Nung NaNO3: NaNO3 NaNO2 + ẵ O2 nNaNO2 = nNaOH = 0,36 mol mNaNO2 = 0,36.69 = 24,84 gam > 0,25 0,25 24,26 gam Khụng tho dung dch E cú NaNO3 (b mol) v NaOH (c mol) F cú NaNO3 v NaOH d Nung cht rn F thu c cht rn cú NaNO2 (b mol) v NaOH (c mol), ta cú: 69b + 40c = 24,26 Bo ton nguyờn t Na: b + c = 0,36 b = 0,34; c = 0,02 s mol NO3- dung dch cũn li l 0,34 mol s mol NO3- b kh l 0,4 0,34 = 0,06 mol 0,25 M a + : p (mol) + H : NO :0,34 mol Dung dch Y cú: Vỡ nM(NO3)a = p mol s mol NO3- mui l ap (mol) S mol HNO3 ó phn ng l : (ap + 0,06) mol Theo phng trỡnh phn ng: nH2O (sn phm) = ẵ nHNO3(phn ng) = ẵ (ap+0,06) p dng LBTKL cho phn ng ca M vi HNO3, ta cú: mM + mHNO3(phn ng) = mM(NO3)a + mZ + mH2O mZ = mM + mHNO3(phn ng) mM(NO3)a mH2O = 2,88 + 63.(ap+0,06) 2,88 62ap 18.0,5.(ap+0,06) = (3,24 8ap) gam m(dd mui) = 2,88 + 100 (3,24 8ap) = (99,64 + 8ap) gam 2,88 + 62ap 0, 24 100% = 99,64 + 8ap 17,487% ap = 0,24 p = a (mol) 0,25 2,88 0,24 M = a = 12a a = 2; M =24 l Mg 1,0 im 3+ 2- t nAl = a mol, nSO4 = b mol Nh vy cho dd Ba(OH)2 vo X trờn th cho thy Giai on I: to ng thi kt ta, lng kt ta tng nhanh, kt thỳc giai on I thỡ SO42- ht, s mol Ba(OH)2 = 0,6.0,5 = 0,3 mol = s mol Ba2+ Ba2+ + SO42- BaSO4 => nSO42- = 0,3 mol = 3nAl2(SO4)3 => nAl2(SO4)3 = 0,1 mol 0,25 Giai on II: lng kt ta cũn tng l Al(OH)3 cũn tip tc c to ra, kt thỳc giai on II thỡ ion Al3+ kt ta ht v tng lng cng t cc i 0,25 Giai on III: Al(OH)3 hn hp kt ta b hũa tan nờn lng kt ta gim xung Kt thỳc giai on III, Al(OH)3 b hũa tan ht ch cũn li BaSO4 khụng thay i thờm Ba(OH)2 vo thi im kt thỳc giai on III: nOH- = 2nBa(OH)2 = 2.0,5.1,6 = 1,6 mol Lng OH- va kt ta ht Al3+ v hũa tan ht Al(OH)3 0,25 Phng trỡnh: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O nOH- p = 4a = 1,6 mol a = nAl3+ = nAlCl3 + 2nAl2(SO4)3 = 0,4 mol nAlCl3 = 0,4 2.0,1 = 0,2 mol Vy: CM (AlCl3) = 0,2/0,5 = 0,4M; CM Al2(SO4)3 = 0,1/0,5 = 0,2M 0,25 1,0 im nO2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol; nNa2CO3 = 10,6: 106 = 0,1 mol; nCO2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol; nH2O = 3,6 : 18 = 0,2 mol p dng LBTKL, ta cú: mY + mO2 = mNa2CO3 + mCO2 + mH2O mY + 0,5.32 = 10,6 + 0,4.44 + 3,6 mY = 15,8 gam 15,8 gam hn hp Y cú: nC = nNa2CO3 + nCO2 = 0,5 mol 0,25 nH = 2.nH2O = 0,4 mol; nNa = 2.nNa2CO3 = 0,2 mol nNaOH (phn ng) = nNa (trong mui) = 0,2 mol Cho este X tỏc dng vi dung dch NaOH, s phn ng: X + NaOH hn hp cht hu c Y + H2O p dng LBTKL: mH2O = mX + mNaOH mY = 9,6 + 0,2.40 15,8 = 1,8 gam Vy phn ng ca X vi NaOH to c sn phm l H2O ; nH2O = 0,1 mol Bo ton cỏc nguyờn t X: nH(X) = nH(Y) + nH(H2O) nH(NaOH) nH(X) = 0,4 + 2.0,1 0,2 = 0,4 mol nC(X) = nC(Y) = 0,5 mol 9,6 0,5.12 0, = 0, mol 16 nO(X) = t CTTQ ca X l CxHyOz ; K: x, y, z nguyờn dng 0,25 x : y : z = nC : nH = 0,5 : 0,4 : 0,2 = : : CTGN ca X l C5H4O2 Gi cụng thc phõn t ca X l (C5H4O2)n MX = 96n < 200 n = 1, TH1: n = cụng thc phõn t ca X l C5H4O2 X ch cú mt nhúm chc este nX = 9,6 : 96 = 0,1 mol nNaOH : nX = 0,2 : 0,1 = X phi l este ca phenol; Mt khỏc, X ch cú nguyờn t C Khụng tho 0,25 TH2: n = cụng thc phõn t ca X l C10H8O4 cú nhúm chc este nX = 9,6 : 192 = 0,05 nNaOH : nX = 0,2 : 0,05 = : hai chc este ca X u l este ca phenol Vỡ Y cú cht hu c nờn X cú cụng thc cu to dng: R-OOC-C6H3R1-COO-R (R khỏc R) => R + R1 + R = 29 => cú ớt nht gc l H, chn R l H = > R + R1 = 28 R1 R (1) H (27) CH2=CH(15) CH3(13) Loi 0,25 Vy cú cụng thc cu to thu gn ca X: o-H-COO-C6H4-OOC-CH=CH2, m-H-COO-C6H4-OOC-CH=CH2, p-H-COO-C6H4-OOC-CH=CH2 1,0 im Gi cụng thc chung ca axit l RCOOH RCOONa + H2O RCOOH + NaOH 0,3 0,3 0,3 0,3 Theo nh lut bo ton lng, ta cú + = 0,25 + = 18,96 gam Khi t chỏy A, hp th ton b sn phm chỏy vo dung dch nc vụi Ta cú = ( ) ( ) = 40,08 gam S t chỏy: t CO2 + H2O A + O2 Theo nh lut bo ton lng, ta cú + = = 0,66 mol = 21,12 gam 0,25 Gi = x; = y mol 0,25 s mol hai axit khụng no = 0,69 0,54 = 0,15 mol s mol ca axit no = 0,3 0,15 = 0,15 mol t cụng thc ca axit no n chc, mch h l: CnH2nO2, n 1, nguyờn t cụng thc chung ca hai axit khụng no n chc, mch h cú liờn kt ụi C=C l: CmH2m-2O2, m > Bo ton cacbon t chỏy A ta cú 0,15n + 0,15m = 0,69 n + m = 4,6 Kt hp iu kin 0,25 Cụng thc phõn t ca X l CH2O2; Y l C3H4O2; Z l C4H6O2 1,0 im + Ban u s mol H = 0,62 mol; s mol NO3- = 0,08 mol; s mol SO42- = 0,27 mol Phng trỡnh ion thu gn : FeS2 + 4H+ + 5NO3- Fe3+ + 2SO42- + 5NO + 2H2O (1) 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- 9Fe3+ + NO + 14H2O (2) Gi s mol FeS2 v Fe3O4 ln lt l x, y mol Theo bi ta cú h: 120x + 232y = 15,12 gam; S mol NO = 5x + y/3 = 0,07 mol Gii h phng trỡnh ta c x = 0,01 mol; y = 0,06 mol 0,25 Theo phng trỡnh s mol H+ p = 0,6 mol; NO3- p = 0,07 mol => s mol H+ d = 0,02 mol; NO3- d = 0,01 mol Trong dung dch X gm Fe3+: 0,19 mol; H+: 0,02 mol; NO3-: 0,01 mol; SO42-: 0,29 mol 0,25 Khi dung dch X ho tan ti a Cu thỡ cỏc quỏ trỡnh kh u xy hon ton v cỏc cht oxi hoỏ ht: Quỏ trỡnh oxi hoỏ: 4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O Fe3+ + 1e Fe2+ Quỏ trỡnh kh: Cu Cu2+ + 2e p dng bo ton electron tỡm c s mol Cu = 0,1025 mol => m Cu b ho tan ti a = 6,56 gam 0,25 Khi lng mui thu c = m Fe2+ + m Cu2+ + m NO3- + m SO42- = 0,19.56 + 0,1025.64 + 0,005.62 + 0,29.96 = 45,35 gam 0,25 1,0 im Thớ nghim 1: s mol O2 = 0,69 mol; S p: hn hp E + O2 CO2 + H2O Phng trỡnh: CO2 + Ca(OH)2 d CaCO3 + H2O 0,25 p dng bo ton lng tỡm c m CO2 + m H2O (spc) = m hn hp E + m O2 = 42,72 gam Theo bi lng dung dch gim = m CaCO3 - m CO2; H2O => m CaCO3 = 75 gam => s mol CO2 = 0,75 mol => s mol H2O = 0,54 mol => s mol CO2 - H2O = 0,21 mol => Nu t chỏy 10,32 gam hn hp E thỡ s mol CO2 - H2O = 0,105 mol (*) Thớ nghim 2: Vỡ hn hp E cú phn ng bc nờn hn hp E cú axit HCOOH Gi cụng thc v s mol ca cỏc cht 10,32 gam hn hp E l: HCOOH: x mol; axit cũn li RCOOH: y mol; este HCOOCnH2nOOCR: z mol Da vo phn ng bc: s mol Ag = 2x + 2z = 0,18 mol (I) p dng bo ton nguyờn t O (nu gi s t chỏy 10,32 gam hn hp E): 2x + 2y + 4z = 0,33 mol (II) 0,25 Xột cỏc trng hp vi axit RCOOH : + TH 1: Nu l axit no thỡ t chỏy hn hp E ta cú: S mol CO2 - H2O = z = 0,105 (theo *) (III); t I, III => x < nờn loi + TH2: Nu l axit khụng no, cú mt liờn kt ụi C = C thỡ t chỏy hn hp E ta cú: S mol CO2 - s mol H2O = y + 2z = 0,105 mol (IV) Gii h gm I, II, IV ta c x = 0,06; y = 0,045; z = 0,03 mol Tho K + TH3: Nu l axit cú a liờn kt pi (a 3) thỡ cú phng trỡnh: s mol CO2 - s mol H2O = (a-1)y + az = 0,105 (V) T I, II => 2y + 2z = 0,15 mol (VI) T V, VI ta thy khụng gii c nghim y, z dng nờn loi 0,25 Khi lng hn hp E = 0,06.46 + 0,045.(R +45) + 0,03.(R + 14n+89) = 10,32 gam => 0,075R + 0,42n = 2,865 => R + 5,6n = 38,2 Bin lun: n R 27 (CH2=CH-) 21,4 (loi) 15,8 (loi) 10,2 (loi) Vy cụng thc ca cỏc cht hn hp E l: HCOOH: 0,06 mol; C2H3COOH: 0,045 mol; HCOOCH2CH2OCOCH=CH2: 0,03 mol Khi cho hn hp E tỏc dng vi KOH cú phng trỡnh: HCOOH + KOH HCOOK + H2O C2H3COOH + KOH C2H3COOK + H2O HCOOCH2CH2OCOCH=CH2 + 2KOH C2H3COOK + HCOOK + C2H4(OH)2 Da vo s mol ca cỏc cht v phng trỡnh ta tớnh c hn hp cht rn gm HCOOK: 0,09 mol; C2H3COOK: 0,075 mol; KOH d: 0,06 mol => m = 19,17 gam Ht 0,25 S GIO DC V O TO HI DNG CHNH THC Kè THI CHN HC SINH GII TNH LP 12 THPT NM HC 2013-2014 Mụn: Húa hc Thi gian lm bi: 180 phỳt ( thi cú cõu v gm trang) Cõu I (2,0 im) Nờu hin tng v vit phng trỡnh phn ng minh ha: a Cho t t dung dch HCl n d vo dung dch Na 2CO3 b Cho t t dung dch HCl n d vo dung dch KMnO4 c Cho m ure vo dung dch nc vụi d Sc khớ H2S vo dung dch hn hp gm (Br2, BaCl2) Xỏc nh cỏc cht v hon thnh s chuyn húa sau: FeS + O2 (A) + (B) (G) + NaOH (H) + (I) (B) + H2S (C) + (D) (H) + O2 + (D) (K) (C) + (E) (F) (K) (A) + (D) (F) + HCl (G) + H2S (A) + (L) (E) +(D) Trỡnh by phng phỏp húa hc v vit phng trỡnh phn ng (nu cú) tinh ch cỏc cht cỏc trng hp sau: a Tinh ch khớ Cl2 cú ln khớ HCl c Tinh ch khớ NH3 cú ln khớ N2, H2 b Tinh ch khớ CO2 cú ln khớ CO d Tinh ch NaCl cú ln Na2HPO4, Na2SO4 Cõu (2,0 im) Xỏc nh cụng thc cu to cỏc cht v hon thnh s cỏc chuyn húa sau: A A1 B1 C3H8 A2 B2 CH3COOH B B3 A1 Ch dựng dung dch HBr cú th nhn bit c nhng cht no s cỏc cht cho sau õy (cht lng hoc dung dch sut): ancol etylic, toluen, anilin, natri hidrocacbonat , natri phenolat Vit phng trỡnh húa hc cỏc phn ng xy Cho ln lt cỏc cht: axit acrylic; p-crezol; tristearin; glucoz; tinh bt ln lt tỏc dng cỏc cht nhit thớch hp: dung dch HCl; dung dch NaOH; Cu(OH) ( nhit thng) Vit phng trỡnh phn ng xy (nu cú) Cõu (2,0 im) Cho 11,2 gam Fe vo 300 ml dung dch cha (HNO 0,5M v HCl 2M) thu c khớ NO (sn phm kh nht) v dung dch X Cho dung dch X tỏc dng vi lng d dung dch KMnO4 / H2SO4 loóng Bit cỏc phn ng xy hon ton a Cụ cn dung dch X thu c bao nhiờu gam cht rn khan b Tớnh lng KMnO4 ó b kh Cho hn hp A gm hirocacbon X, Y, Z thuc dóy ng ng khỏc nhau, hn hp B gm O2 v O3 Trn A v B theo t l th tớch tng ng l 1,5 : 3,2 ri t chỏy hon ton thu c 10 Nung 8,08 gam mt mui X thu c cỏc sn phm khớ v 1,6 gam mt hp cht rn Y khụng tan nc mt iu kin thớch hp, cho tt c sn phm khớ vo mt bỡnh cú cha sn 200 gam dung dch NaOH 1,2% thỡ phn ng va v thu c dung dch ch cha mt mui nht cú nng 2,47 % Xỏc nh cụng thc phõn t ca mui X, bit rng nung kim loi X khụng thay i s oxi húa Mt nguyờn t cú tr s nng lng ion hoỏ u tiờn (tớnh kJ/mol) l: 11800; 500; 7300 a Hóy ch nng lng ion hoỏ th nht, th hai, th ba ca nguyờn t b Nguyờn t ó cho l nguyờn t no nguyờn t sau õy: Zn, Li, Cl Vỡ sao? Cõu V (2.25 im): Hon chnh cỏc phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng sau: a X1 + X2 + X3 CuSO4 + Na2SO4 + NO + K2SO4 + H2O b S + NaOH (c núng) c HClO3 + FeSO4 + H2SO4 d Cl2 + dung dch FeSO4 e H2SO4 loóng + dung dch Na2S2O3 f Cl2 + Br2 + H2O Thờm dn dung dch NaOH 0,01 M vo dung dch A cha H+ 0,1M; Fe3+ 10-2M; Mg2+ 0,1M v NO3- cho n d a Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy b Kt ta no to trc c Tớnh khong pH dung dch A cho kt ta ht Fe3+ m cha to kt ta Mg(OH)2 Bit Fe3+ c coi kt ta ht nng mol/l ca Fe 3+ dung dch < 106 M Cho: Tớch s tan Mg(OH)2: 10 11 ; Fe(OH)3 : 10 38 - Ht - 120 S GD-T QUNG BèNH Kè THI CHN HC SINH GII CP TNH LP 12 THPT NM HC 2012 - 2013 Mụn thi: Húa hc Vũng I HNG DN CHM Cõu I (2.0 im): Vit cỏc phng trỡnh húa hc (dng ion thu gn) ca cỏc phn ng xy mi trng hp sau: a Cho Ba vo dung dch NaHCO3 b Cho Na[Al(OH)4] vo dung dch NH4NO3 c Cho Ba(HSO3)2 vo dung dch KHSO4 d Cho t t khớ CO2 i qua dung dch clorua vụi cho n d Mt bỡnh kớn cha khớ NH3 00C v p atm vi nng 1M Nung bỡnh kớn ú n 546 0C v NH3 b phõn hy theo phn ng: 2NH3 N2 + 3H2 (1) Khi phn ng trờn t n cõn bng, ỏp sut khớ bỡnh l 3,3p atm Th tớch bỡnh khụng i Tớnh hng s cõn bng Kc ca cõn bng (1) 5460C Gii cõu I (2.0 im): I.1 (1.0 im): Cỏc phng trỡnh phn ng: a Ba +2H2O Ba2+ + 2OH- + H2 HCO3- + OH- CO32- + H2O Ba2+ + CO32- BaCO3 0,25 im b NH4+ + AlO2- + H2O NH3 + Al(OH)3 0,25 im c HSO3- + H+ H2O + SO2 Ba2+ + SO42- BaSO4 0,25 im d CO2 + 2OCl- + H2O + Ca2+ CaCO3 + 2HClO CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2HCO3- 0,25 im I.2 (1.0 im): - p sut bỡnh trc phn ng 5460C: P1 = P0.T1/T0 = (p.819)/273 = 3p atm 0,25 im Ta cú cõn bng: 2NH3 N2 + 3H2 Ban u: 1M Phn ng: x M x/2 M 3x/2 M Cõn bng: (1 x) M x/2 M 3x/2 M 0,25 im Tng nng cỏc cht trng thỏi cõn bng l: (1+x) M Trong cựng iu kin V, T thỡ t l ỏp sut bng t l nng (mol/l) ú ta cú: 3p = 3,3 p + x x = 0,1 0,25 im Vy hng s cõn bng Kc ca phn ng trờn 546 C l: K C819 = (0,15)3 0, 05 2, 08.104 (0,9) 0,25 im 121 Cõu II (1.5 im): Cho 23,52g hn hp kim loi Mg, Fe, Cu vo 200ml dung dch HNO 3,4M khuy u thy thoỏt mt khớ khụng mu húa nõu khụng khớ (sn phm kh nht), dung dch cũn d mt kim loi cha tan ht Cho tip t t dung dch H 2SO4 5M vo, cht khớ trờn li thoỏt cho n kim loi va tan ht thỡ mt ỳng 44ml, thu c dung dch A Cho dung dch NaOH d vo dung dch A, lc kt ta, ri nung ngoi khụng khớ n lng khụng i thu c cht rn B nng 31,2 g Tớnh % s mol mi kim loi hn hp u Tớnh nng mol/l cỏc ion dung dch A Gii cõu II (2.0 im): Gi x, y, z l s mol Mg, Fe, Cu hn hp, ta cú : 24x + 56y + 64z = 23,52 3x + 7y + 8z = 2,94 (1) Vỡ sau phn ng vi dung dch HNO cũn d mt kim loi nờn kim loi d l Cu v Fe b oxi húa thnh Fe2+ Phng trỡnh phn ng ho tan Cu d: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,165 0,44 0,11 (mol) 0,25 im Cỏc quỏ trỡnh oxi húa: Mg Mg2+ + 2e Fe Fe2+ + 2e x x 2x (mol) y y 2y (mol) 2+ Cu Cu + 2e (z - 0,165) (z - 0,165) 2(z - 0,165) (mol) Quỏ trỡnh kh: 2NO3- + 8H+ + 6e 2NO + 4H2O 0,17 0,68 0,51 (mol) p dng bo ton electron ta cú: 2(x + y + z 0,165) = 0,51 x + y + z = 0,42 (2) 0,25 im Cho NaOH d vo dung dch A ri ly kt ta nung khụng khớ n lng khụng i thu c cht rn B cú cha: MgO, Fe 2O3, CuO T lng ca B, lp c phng trỡnh: x.40 + 160.y/2 + z 80 = 31,2 (3) 0,25 im Gii h phng trỡnh (1), (2), (3) ta c: x = 0,06; y = 0,12; z = 0,24 T ú tớnh c % s mol cỏc cht: % Mg = 14,28% ; % Fe = 28,57% ; % Cu = 57,15% 0,25 im Tớnh nng cỏc ion dung dch A: 0, 06 0, 24 [Mg2+] = 0, 244 = 0,246 M; [Cu2+] = 0, 244 =0,984 M ; 0, 044.5 [SO42-] = 0, 244 =0,902 M ; 0,12 [Fe2+] = 0, 244 = 0,492 M ; 0, 2.3, 0,17 0,11 0, 244 [NO3-] = = 1,64 M Cõu III (2.25 im): Tớnh pH ca dung dch CH3COOH 0,5M Cho Ka ca CH3COOH = 1,8.10-5 122 0,25 im 0,25 im Tớnh lng NaOH cn cho vo 500 ml dung dch CH 3COOH 0,5M thu c dung dch cú pH = (Gi s cho NaOH vo thỡ th tớch dung dch khụng thay i) in phõn 0,8 lớt dung dch A cha HCl v CuSO4 vi in cc tr vi cng dũng 2,5 A Sau thi gian t giõy thu c 3,136 lớt (ktc) mt cht khớ nht ant Dung dch sau in phõn phn ng va vi 550ml dung dch NaOH 0,8M v thu c 1,96g kt ta Tớnh nng mol ca cỏc cht dung dch A v thi gian t Gii cõu III (2.25 im): III.1 (0,5 im) Ta cú cõn bng: CH3COOH CH3COO- + H+ Ban u: 0,5M Cõn bng: (0,5 x) M xM xM K a1 = 0,25 im x.x = 1,8.10 0,5 x Theo bi ta cú: Gii c x 3.10-3 pH = -lg(H+) = -lg(3.10-3) = 2,5 0,25 im III.2 (0,75 im) Gi s mol NaOH cn cho vo dung dch l a mol Vỡ sau phn ng, dung dch cú pH = nờn CH3COOH d; NaOH ht Phn ng: CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O a mol a mol Ta cú cõn bng: CH3COOH CH3COO- + H+ Ban u: (0,5 a/0,5)M a/0,5 M -3 Cõn bng: (0,5 2a - 10 ) M (2a +10-3) M 10-3 M 0,25 im 0,25 im (2a+103 ).103 K a1 = = 1,8.105 0, 2a 10 Theo bi ta cú: Gii c: a 4.10-3 lng NaOH cn s dng l: 40.4.10-3 = 0,16 gam 0,25 im III.3 (1,0 im) n anot thu c mt khớ nht l Cl2 Cl2 = 3,136/22,4 = 0,14 (mol) Khi cho NaOH vo dung dch sau in phõn cú to thnh kt ta nờn Cu2+ d Phng trỡnh in phõn: CuSO4 + 2HCl Cu + Cl2 + H2SO4 0,14 0,28 0,14 0,14 0,14 (mol) 0,25 im Khi cho NaOH vo dung dch sau in phõn thỡ xy cỏc phn ng: H+ + OH- H2O Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 Ta cú: nOH = nH + + 2nCu (OH )2 nH + = nOH 2nCu (OH )2 = 0,55.0,8 2.1,96/98 = 0,40 mol nHCl d = 0,40 0,28 = 0,12 mol; S mol HCl ban u l 0,40 mol CHCl ban u = 0,40/0,8 = 0,5 M; S mol CuSO4 ban u l: 0,14 + 0,02 = 0,16 (mol) 123 0,25 im CCuSO4 ban u = 0,16/0,8 = 0,2 M t= Thi gian in phõn: 0,25 im mCu n.F 0,14.2.96500 = A.I 2,5 = 10808 giõy 0,25 im Cõu IV (2.0 im): Nung 8,08 gam mt mui X thu c cỏc sn phm khớ v 1,6 gam mt hp cht rn Y khụng tan nc mt iu kin thớch hp, cho tt c sn phm khớ vo mt bỡnh cú cha sn 200 gam dung dch NaOH 1,2% thỡ phn ng va v thu c dung dch ch cha mt mui nht cú nng 2,47 % Xỏc nh cụng thc phõn t ca mui X, bit rng nung kim loi X khụng thay i s oxi húa Mt nguyờn t cú tr s nng lng ion hoỏ u tiờn (tớnh kJ/mol) l: 11800; 500; 7300 a Hóy ch nng lng ion hoỏ th nht, th hai, th ba ca nguyờn t b Nguyờn t ó cho l nguyờn t no nguyờn t sau õy: Zn, Li, Cl Vỡ sao? Gii cõu IV (2.0 im): IV.1 (1,5 im) p dng nh lut bo ton lng, ta cú: mkhớ = 8,08 1,6 = 6,48 g 200.1,2 Sn phm khớ + dd NaOH dd mui 2,47% ; nNaOH = 100.40 = 0,06 mol 206,48.2,47 100 mdd mui = mkhớ + mddNaOH = 6,48 + 200 = 206,48 g mmui = = 5,1g Ta cú s : Khớ + mNaOH NamA 0,06 0,06/m 0,06 mmui =(23m+A) m = 5,1 A = 62m Ch cú cp m = 1; A = 62 Vy NO3- l phự hp NaNO3 Vỡ sn phm khớ phn ng vi NaOH ch cho c mt mui nht l NaNO Sn phm khớ bao gm: NO2, O2 ú mui ban u X cú th l: M(NO3)n Khi ú: 4NO2 + O2 + 4NaOH 4NaNO3 + 2H2O 0,06 0,015 0,06 m NO2 m O + = 46.0,06 + 32.0,015 = 3,24 g < 6,48 g Trong sn phm cũn cú hi nc Vy mui X phi cú dng M(NO3)n.xH2O n Phn ng nhit phõn: 2M(NO3)n.xH2O M2On + 2nNO2 + O2 + 2xH2O t0 1,12n 0,03 m mY = M 2O n = (2M + 16n) n = 1,6 M = 0,06 Ch cp nghim n = 3, M = 56 (Fe) l tha n H 2O 0,06 x 6,48 3,24 18 = n = 0,02x = = 0,18 124 0,25 im 0,25 im 0,25 im 0,25 im 0,25 im 0,25 im x = Vy cụng thc ca mui X l: Fe(NO3)3.9H2O IV.2 (0,5 im) d Nng lng ion húa ca mt nguyờn t: I1 < I2 < I3 0,25 im Vỡ vy I1 = 500 kJ/mol ; I2 = 7300 kJ/mol ; I3 = 11800 kJ/mol b Nng lng ion húa ca Li: Vỡ I2 >> I1 Chng t rng sau nhng 1e ion X+ cú cu hỡnh ca khớ him 0,25 im Cõu V (2.25 im): Hon chnh cỏc phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng sau: a X1 + X2 + X3 CuSO4 + Na2SO4 + NO + K2SO4 + H2O b S + NaOH (c núng) c HClO3 + FeSO4 + H2SO4 d Cl2 + dung dch FeSO4 e H2SO4 loóng + dung dch Na2S2O3 f Cl2 + Br2 + H2O + Thờm dn dung dch NaOH 0,01 M vo dung dch A cha H 0,1M; Fe3+ 10-2M; Mg2+ 0,1M v NO3cho n d a Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy b Kt ta no to trc c Tớnh khong pH dung dch A cho kt ta ht Fe3+ m cha to kt ta Mg(OH) Bit Fe3+ c coi kt ta ht nng mol/l ca Fe3+ dung dch < 10-6 M Cho: Tớch s tan Mg(OH)2: 10 11 ; Fe(OH)3 : 10 38 Gii cõu V (2.25 im): V.1 (0.75 im): hai phng trỡnh 0,25 im a 3Cu + 2NaNO3 + 8KHSO4 3CuSO4 + Na2SO4 + 2NO + 4K2SO4 + 4H2O 0,25 im t 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O b 3S + 6NaOH (c) c HClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 HCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O d 3Cl2 + 6FeSO4 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 0,25 im e H2SO4 + Na2S2O3 Na2SO4 + SO2 + S + H2O f Cl2 + Br2 + H2O HCl + HBrO3 0,25 im V.2 (1.25 im) a OH- + H+ H2O 0,25 im 3OH- + Fe3+ Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ Mg(OH)2 0,25 im b TFe(OH)3 =10-38 = Fe3+ OH - [OH-] = TFe(OH)3 Fe = 3+ bt u xut xut hin kt ta Fe(OH)3 thỡ 1038 102 = 10-12M pH = 0,25 im TMg(OH)2 Mg = 2+ bt u xut hin kt ta Mg(OH)2 thỡ [OH-] = 125 10 11 101 = 10-5M pH = Vy Fe(OH)3 kt ta trc 0,25 im c Khi Fe3+ kt ta ht [OH-] = ta ht l pH > 3,33 TFe(OH)3 Fe > 3+ 1038 106 = 10-10,67M thi im Fe3+ kt 0,25 im 3+ Vy kt ta hon ton Fe m cha to kt ta Mg(OH)2 cn trỡ pH khong: 3,3 < pH - Ht - 126 0,25 im S GD-T QUNG BèNH CHNH THC S BD: Kè THI CHN HC SINH GII CP TNH LP 12 THPT NM HC 2012 - 2013 Mụn thi: Húa hc Vũng II (Khúa ngy 11 thỏng 10 nm 2012) Thi gian lm bi: 180 phỳt (khụng k thi gian giao ) Cõu I (2,0 im): X l hp cht hu c n chc, mch h, cú cụng thc phõn t l C 4H6O2 Sau cho X tỏc dng vi dung dch NaOH un núng, thu c sn phm cú kh nng bc Vit cỏc cụng thc cu to cú th cú ca X v gi tờn Vit phng trỡnh húa hc ca phn ng cỏc trng hp sau: a ClNH3CH2COOH + NaOH(d) b o-HOOC-C6H4-OOCCH3 + NaOH(d) trùng hợp c CH2=CH-COOH + HBr d Caprolactam Cõu II (2,5 im): Cỏc cht A, B, C, D mch h u cú cựng cụng thc phõn t C 3H7O2N iu kin thng A, B l cht rn, cũn C v D l cht lng Khi phn ng vi hiro iu kin thớch hp, t A thu c C3H9O2N, t D thu c C3H9N Cỏc cht A, B v C u tỏc dng c vi dung dch HCl loóng v dung dch NaOH Cht B, C tỏc dng vi dung dch NaOH thỡ thu c mui ca cỏc - amino axit Xỏc nh cụng thc cu to, gi tờn cỏc cht A, B, C, D CH3 CH3 H Bit rng cỏc cht trờn khụng cú cht no tham gia N N N phn ng bc Vit cỏc phng phn ng ó nờu trờn Trong thuc lỏ cú cht anabazin v mt ng phõn cu N N N to ca nú l nicotin (rt c) Ngoi ngi ta cũn tng Anabazin Nicotin Nicotirin hp c cht nicotirin cú cu to tng t nicotin: a Vit phng trỡnh phn ng xy cho mi hp cht trờn tỏc dng vi dung dch HCl theo t l mol 1:1 b Sp xp chỳng theo trỡnh t tng dn kh nng phn ng trờn Gii thớch Cõu III (1,75 im): Xỏc nh cụng thc cu to cỏc cht A, B, C, D, E s chuyn húa sau: un hi lu hirocacbon Y vi KMnO4 nc thu c sn phm A v B A l mui ca axit hu c n chc t 3,2 gam mui A, ngi ta thu c 1,38 gam K 2CO3 B l cht hu c khụng tham gia phn ng gng, khụng lm mt mu nc brom v cú t hi so vi khụng khớ l a Xỏc nh cụng thc cu to ca A, B v Y b Vit phng trỡnh húa hc ca phn ng gia Y vi KMnO4 Cõu IV (2,0 im): A l hp cht hu c n chc, mch h cha C, H, O Cho mt lng cht A tỏc dng hon ton vi 500 ml dung dch KOH 2,4 M ri cụ cn, c 105 gam cht rn khan B v m gam ancol C Oxi húa m gam ancol C bng oxi (cú xỳc tỏc) c hn hp X Chia X thnh ba phn bng nhau: - Phn mt tỏc dng vi dung dch AgNO3 amoniac (d), c 21,6 gam Ag 127 - Phn hai tỏc dng vi dung dch NaHCO3 d, c 2,24 lớt khớ (ktc) - Phn ba tỏc dng vi Na va , thu c 4,48 lớt khớ (ktc) v 25,8 gam cht rn khan Xỏc nh cụng thc cu to ca ancol C, bit un núng ancol C vi H2SO4 c, 170oC c Anken Tớnh % s mol ancol C ó b oxi húa? Xỏc nh cụng thc cu to ca A? Cõu V (1,75 im): Sinh nhit ca mt cht iu kin chun (kớ hiu l H 0sn ) l lng nhit ta hay thu vo hỡnh thnh mol cht ú t cỏc n cht bn iu kin chun Cho: C(than chỡ) C(k) H0thng hoa = 717 KJ/mol; EH - H = 432KJ/mol; EC - C = 347 KJ/mol; EC - H = 411 KJ/mol; H0sn (H2O (l)) = - 285,8 KJ/mol; H0sn (CO2 (k)) = - 393,5 KJ/mol a Tớnh H0sn ca ankan tng quỏt CnH2n+2 (k) theo n b Cho phn ng t chỏy hon ton cỏc ankan cha n nguyờn t cacbon: CnH2n+2 (k) + (3n + 1)/2 O2(k) nCO2(k) + (n + 1) H2O(l) H0 Tớnh H0 theo n Cho cỏc cht: Phenyl fomat, Ancol o-hidroxibenzylic, Ancol p-hidroxibenzylic Vit cụng thc cu to ca cỏc cht trờn Sp xp cỏc cht trờn theo chiu tng dn nhit sụi Gii thớch ngn gn Ht . 128 S GD-T QUNG BèNH Kè THI CHN HC SINH GII CP TNH LP 12 THPT NM HC 2012 - 2013 Mụn thi: Húa hc Vũng II HNG DN CHM Cõu I (2,0 im): X l hp cht hu c n chc, mch h, cú cụng thc phõn t l C 4H6O2 Sau cho X tỏc dng vi dung dch NaOH un núng, thu c sn phm cú kh nng bc Vit cỏc cụng thc cu to cú th cú ca X v gi tờn Vit phng trỡnh húa hc ca phn ng cỏc trng hp sau (ch xột sn phm chớnh): a ClNH3CH2COOH + NaOH(d) b o-HOOC-C6H4-OOCCH3 + NaOH(d) trùng hợp c CH2=CH-COOH + HBr d Caprolactam Gii cõu I (2,0 im): I.1 (1.0 im): Theo bi ra, sn phm thu c cho X tỏc dng vi dung dch NaOH cú hp cht cha nhúm CHO hoc mui fomat Vy, cỏc cụng thc cu to cú th cú ca X l: HCOOCH2CH=CH2 prop-2-en-1-ylmetanoat (hoc anlyl fomat) 0,25 im HCOOCH=CH CH3 prop-1-en-1-ylmetanoat 0,25 im HCOOC(CH3)=CH2 (1-metyl)etenylmetanoat (hoc isopropenyl fomat) 0,25 im CH3COOCH=CH2 etenyletanoat (hoc vinyl axetat) 0,25 im I.2 (1.0 im): a ClNH3CH2COOH + 2NaOH H2NCH2COONa + NaCl + 2H2O 0,25 im b o-HOOC-C6H4-OOCCH3 + 3NaOH o-NaOOC-C6H4-ONa + CH3COONa + 2H2O 0,25 im c CH2=CH-COOH + HBr CH2Br-CH2-COOH 0,25 im CH2 CH2 NH CH2 CH2 CO trùng hợp n CH2 d HN CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CO n 0,25 im Cõu II (2,5 im): Cỏc cht A, B, C, D mch h u cú cựng cụng thc phõn t C 3H7O2N iu kin thng A, B l cht rn, cũn C v D l cht lng Khi phn ng vi hiro iu kin thớch hp, t A thu c C3H9O2N, t D thu c C3H9N Cỏc cht A, B v C u tỏc dng c vi dung dch HCl loóng v dung dch NaOH Cht B, C tỏc dng vi dung dch NaOH thỡ thu c mui ca cỏc - amino axit Xỏc nh cụng thc cu to, gi tờn cỏc cht A, B, C, D CH3 CH3 H Bit rng cỏc cht trờn khụng cú cht no tham gia N N N phn ng bc Vit cỏc phng phn ng ó nờu trờn Trong thuc lỏ cú cht anabazin v mt ng phõn cu N N N to ca nú l nicotin (rt c) Ngoi ngi ta cũn tng Anabazin Nicotin Nicotirin hp c cht nicotirin cú cu to tng t nicotin: 129 a Vit phng trỡnh phn ng xy cho mi hp cht trờn tỏc dng vi dung dch HCl theo t l mol 1:1 b Sp xp chỳng theo trỡnh t tng dn kh nng phn ng ú Gii thớch Gii cõu II (2,5 im): II.1 (1.25 im): A l C2H3COONH4 Amoni acrylat; B l CH3CH(NH2)COOH Alanin; 0,25 im C l H2N-CH2-COOCH3 Metyl amino axetat; D l C3H7NO2 1-Nitropropan v 2-Nitropropan 0,25 im o Ni,t C2H5COONH4 ; C2H3COONH4 + H2 C3H7NO2 + 6[H] C3H7NH2 + 2H2O 0,25 im C2H3COONH4 + NaOH C2H3COONa + NH3 + H2O CH3CH(NH2)COOH + NaOH CH3CH(NH2)COONa + H2O H2N-CH2-COOCH3 + NaOH H2N-CH2-COONa + CH3OH 0,25 im C2H3COONH4 + HCl C2H3COOH + NH4Cl CH3CH(NH2)COOH + HCl [CH3CH(NH3+)COOH]ClH2N-CH2-COOCH3 + HCl ClH3N-CH2-COOCH3 0,25 im II.2 (1.25 im): 0,25 im 0,25 im 0,25 im Trỡnh t tng dn kh nng phn ng trờn l: 0,25 im (1) < (2) vi +I C sp [...]... NO2 1,0 + + NO2 2.Các phương trình phản ứng: + + H Ghi chú : Học sinh làm cách khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa, phương trình ghi thi u điều kiện trừ đi ½ số điểm 33 SỞ GD& ĐT NGHỆ AN Đề thi chính thức KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2 012 - 2013 Môn thi: HOÁ HỌC 12 THPT - BẢNG B Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (5,0 điểm) 1 Cho AlCl3 lần lượt tác dụng với các dung... S=32, K =39, Fe=56, Cu=64, Zn=65,Ag=108, Ba =137) - - - Hết - - Họ và tên thí sinh: Số báo danh: 34 SỞ GD& ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2 012 - 2013 HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn thi: HOÁ HỌC - THPT BẢNG B (Hướng dẫn và biểu điểm gồm 04 trang) Câu Nội dung Điểm Câu 1 5,0 1 1,0 2,0 → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  → 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl... các nguyên tố: C = 12; Cl = 35,5; Cu = 64; H=1; K =39; Na = 23; N = 14; Mn =55; O =16; Fe =56 ; S =32 - Hết - Họ và tên thí sinh …………………………… …………… Số báo danh: ……………… Chữ kí giám thị 1:………………… …… Chữ kí của giám thị 2:………………………… 11 12 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1 (2 điểm) KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2013-2014 Môn: Hóa học Thời gian làm... đúng, có lập luận chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa 28 0,25 0,25 29 SỞ GD& ĐT NGHỆ AN Đề thi chính thức KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2 012 - 2013 Môn thi: HOÁ HỌC 12 THPT - BẢNG A Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (5,5 điểm) 1 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s 1 Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bảng... m - HO-C6H4CH2OH + 3Br2  Vậy cấu tạo của A là m-HCOOC6H4CH2OCOCH3 hoặc m - CH3COOC6H4OCOH 20 0,25 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH Lớp 12 THPT năm học 2 012 – 2013 Môn thi : Hóa học Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi gồm 02 trang) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu I (2 điểm) 1 Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng trong các thí nghiệm sau: a Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 b... sinh: ………………………………………Số báo danh:……………………… Chữ ký giám thị số 1:……………………… Chữ ký giám thị số 2:…………………… 22 Sở Giáo dục và Đào tạo Hải Dương ========= ĐÁP ÁN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH HẢI DƯƠNG Lớp 12 THPT năm học 2 012 – 2013 ================== Môn thi : Hóa học ĐỀ CHÍNH THỨC Câu Ý ĐÁP ÁN 1 1 (1đ ) a Hiện tượng: có kết tủa đen CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl b Hiện tượng: có kết tủa keo trắng và khí thoát ra 2AlCl3... 26, 112 gam oxi, thu được 7,208 gam Na 2CO3 và 37,944 gam hỗn hợp Y (gồm CO2 và H2O) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo (dạng mạch cacbon không phân nhánh) của A (Cho: H=1, C =12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108) - - - Hết - - Họ và tên thí sinh: Số báo danh: 30 *SỞ GD& ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2 012 - 2013 HƯỚNG... Cu=64, Zn=65, Ag=108) - - - Hết - - Họ và tên thí sinh: Số báo danh: 30 *SỞ GD& ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2 012 - 2013 HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn thi: HOÁ HỌC - THPT BẢNG A (Hướng dẫn và biểu điểm gồm 04 trang) 31 Câu Nội dung Điểm Câu 1 2,0 5,5 1 Có ba trường hợp sau: Trường hợp 1: Cấu hình electron của X là [Ar] 4s1 => X thuộc ô thứ 19, chu... 2H2O 0,25 (G) 0 t ,p  → (CH2-CH=CH-CH2)n xt nCH2=CH-CH=CH2  (G) Cao su Buna Chú ý: Học sinh có thể có cách làm khác nhau, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa Nếu học sinh không xác định các chất thì trừ nửa số điểm của phần đó 3 1 (1đ ) 0,25 a (0,5đ) → Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2H2O (1) FeCO3 + 4HNO3  0 ,125 0 ,125 0 ,125 0 ,125 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O (2) FeS2 + 18HNO3  0,05 0,05 0,1 0,75 Vì pH... (E) (D) Lưu ý: Nếu học sinh thống kê các chất A, B, … rồi viết phương trình phản ứng cũng cho điểm tối đa to 13 0,25 3 (0,5 điểm) 0,25 a Tinh chế khí Cl2 có lẫn khí HCl: Sục hỗn hợp khí vào dung dịch NaCl bão hòa (để hấp thụ HCl), dẫn khí thoát ra qua dung dịch H2SO4 đặc sẽ thu được Cl2 khô b Dẫn hỗn hợp khí qua ống đựng bột CuO dư nung nóng CO + CuO → CO2 + Cu Câu 2 (2 điểm) c Dẫn hỗn hợp (NH3, H2,