Đại cương về kim loại - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) i cng v kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Dng 1: V trí và cu to ca kim loi Câu 1: Nguyên t Fe có Z = 26, cu hình e ca Fe là: A. [Ar ] 3d 6 4s 2 . B. [Ar ] 4s 1 3d 7 . C. [Ar ] 3d 7 4s 1 . D. [Ar ] 4s 2 3d 6 . Câu 2: Nguyên t Cr có Z = 24, cu hình e ca Cr là: A. [Ar ]3d 4 4s 2 . B. [Ar ] 4s 2 3d 4 . C. [Ar ] 3d 5 4s 1 . D. [Ar ] 4s 1 3d 5 . Câu 3: Cu hình e ca nguyên t mt nguyên t là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Nguyên t đó là: A. Mg . B. Ca. C. Ba. D. Sr. Câu 4: Các cu hình electron sau đây ng vi nguyên t ca các nguyên t ln lt là: (a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (c) 1s 2 2s 1 (d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 A. Ca. Na, Li, Al. B. Na, Ca, Li, Al. C. Na, Li, Al, Ca. D. Li, Na, Al, Ca . Câu 5: Các ion X + , Y - và nguyên t u hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 . X + , Y - và Z ln lt là: A. K + , Cl - và Ar. B. Li + , Br - và Ne. C. Na + , Cl - và Ar. D. Na + , F - và Ne. Câu 6: Cu hình ca nguyên t hay ion nào di đây đc biu din không đúng: A. Cr (Z = 24) [Ar] 3d 5 4s 1 B. Mn 2+ (Z = 25) [Ar] 3d 3 4s 2 C. Fe 3+ (Z = 26) [Ar] 3d 5 D. Cu (Z = 29) [Ar] 3d 10 4s 1 Câu 7: Mt cation kim loi M có cu hình electron  lp v ngoài cùng là: 2s 2 2p 6 . Cu hình electron lp v ngoài cùng ca nguyên t kim loi M không th là: A. 3s 1 B. 3s 2 3p 1 C. 3s 2 3p 3 D. 3s 2 Câu 8: Cu hình e nào sau đây ca nguyên t kim loi: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 s2s 2 p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Câu 9: Nguyên t ca nguyên t X có electron  mc nng lng cao nht là 3p. Nguyên t ca nguyên t Y cng có electron  mc nng lng 3p và có mt electron  phân lp đó. Nguyên t X và Y có s electron hn kém nhau là 2. Nguyên t X, Y ln lt là: A. khí him và kim loi. B. kim loi và kim loi. C. phi kim và kim loi. D. kim loi và khí him. Câu 10: Nguyên t X có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . V trí ca X trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc là: A. Chu kì 3, nhóm VIIA. B. Chu ki 4, nhóm IA. C. Chu kì 3, nhóm IA. D. Chu kì 4, nhómVIIA. Câu 11: Cation X + có cu hình e lp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . V trí X trong bng tun hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm IA. B. Chu kì 4, nhómVIIIA. C. Chu kì 4, nhóm IA. D. Chu kì 3, nhóm VIA. Câu 12: Mnh đ nào di đây không đúng: A. S electron  lp ngoài cùng ca nguyên t kim loi thng có ít (1 đn 3e). B. S electron  lp ngoài cùng ca nguyên t phi kim thng có t 4 đn 7e. C. Trong cùng chu k, nguyên t kim loi có bán kính nh hn nguyên t phi kim. D. Trong cùng nhóm A, s electron ngoài cùng ca các nguyên tlà bng nhau. Câu 13: Trong s các tính cht và đi lng vt lí sau: (1) bán kính nguyên t; (2) tng s e; (3) tính kim loi; (4) tính phi kim; (5) đ âm đin; (6) nguyên t khi Các tính cht và đi lng bin thiên tun hoàn theo chiu tng ca đin tích ht nhân nguyên t là: A. (1), (2), (5) . B. (3), (4), (6). C. (2), (3), (4). D. (1), (3), (4), (5). I CNG V KIM LOI (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “i cng v kim loi (Phn 1)” thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “i cng v kim loi (Phn 1) ” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) i cng v kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Câu 14: Trong mt nhóm A (phân nhóm chính), tr nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiu tng ca đin tích ht nhân nguyên t thì: A. tính kim loi tng dn, đ âm đin tng dn. B. tính kim loi tng dn, bán kính nguyên t gim dn. C. đ âm đin gim dn, tính phi kim tng dn. D. tính phi kim gim dn, bán kính nguyên t tng dn. Câu 15: Nhng nhóm nguyên t có c nguyên t kim loi và nguyên t phi kim là: A. IA (tr hiđro) và IIA. B. IIIA đn VIIIA. C. IB đn VIII B. D. H lantan và h actini . Câu 16: Cho các kim loi Fe, Co, Ni có s hiu nguyên t ln lt là 26, 27, 28. Bán kính nguyên t ca chúng tng dn theo th t là: A. Fe < Co < Ni. B. Ni < Fe < Co. C. Co < Ni < Fe. D. Ni < Co < Fe. Câu 17: Dãy các kim loi kim sp xp theo th t tng dn bán kính nguyên t là: A. Li < Na < K < Rb < Cs. B. Cs < Rb < K < Na < Li . C. Li < K < Na < Rb < Cs. D. Li < Na < K < Cs < Rb. Câu 18: Dãy sp xp Al, Si, Na, K, Mg theo chiu bán kính nguyên t tng dn là: A. K, Na, Mg, Al, Si. B. Si, Al, Mg, Na, K. C. Na, K, Mg, Si, Al. D. Si, Al, Na, Mg, K. Câu 19: Dãy các ion có bán kính tng dn là: A. 2 Ca < K < Cl < 2 S B. K < Cl < 2 Ca < 2 S C. 2 S < Cl < K < 2 Ca D. Cl < K < 2 S < 2 Ca Câu 20: Dãy nào các nguyên t và ion đc sp xp theo th t gim dn ca bán kính: A. K + > Ca 2+ > Ar B. Ar > Ca 2+ > K + C. Ar > K + > Ca 2+ D. Ca 2+ > K + > Ar Câu 21: Cho nguyên t R, ion X 2+ và ion Y 2- có s electron  lp v bng nhau. S sp xp bán kính nguyên t nào sau đây là đúng: A. R < X 2+ < Y 2- B. X 2+ < R < Y 2- C. X 2+ < Y 2- < R D. Y 2- < R < X 2+ Câu 22: Liên kt kim loi là liên kt do: A. Lc hút tnh đin gia các ion dng kim loi. B. Lc hút tnh gia đin các phn t mang đin: ion dng và ion âm. C. Lc hút tnh đin gia ion dng kim loi vi các electron ca tng nguyên t. D. Lc hút tnh đin gia ion dng kim loi vi các electron t do. Câu 23: Cho các câu phát biu v v trí và cu to ca kim loi sau: (I): Hu ht các kim loi ch có t 1e đn 3e lp ngoài cùng. (II): Tt c các nguyên t nhóm B đu là kim loi . (III):  trng thái rn, đn cht kim loi có cu to tinh th . (IV): Liên kt kim loi là liên kt đc hình thành do lc hút tnh đin gia các ion dng kim loi và lp electron t do. Nhng phát biu đúng là: A. Ch có I đúng. B. Ch có I, II đúng. C. Ch có IV sai. D. C I, II, III, IV đu đúng. Câu 24: Dãy nào di dây các cht đc xác đnh cu trúc tinh th hoàn toàn đúng: A. Natri, st, đng, nhôm, vàng và cacbon thuc loi tinh th kim loi. B. Mui n, xút n da (NaOH), potat (KOH) và diêm tiêu (KNO 3 ) thuc loi tinh th ion. C. Kim cng, lu hunh, photpho và magie thuc loi tinh th nguyên t. D. Nc đá, đá khô (CO 2 ), iot và mui n thuc loi tinh th phân t. Câu 25: Bit th tích 1 mol ca mi kim loi Al, Li, K tng ng là 10 (cm 3 ); 13,2 (cm 3 ); 45,35 (cm 3 ), có th tính đc khi lng riêng ca mi kim loi trên ln lt là: A. 2,7 (g/cm 3 ); 1,54 (g/cm 3 ); 0,86 (g/cm 3 ). B. 0,53 (g/cm 3 ); 0,86 (g/cm 3 ); 2,7 (g/cm 3 ). C. 2,7 (g/cm 3 ); 0,86 (g/cm 3 ); 0,53 (g/cm 3 ). D. 2,7 (g/cm 3 ); 0,53 (g/cm 3 ) ; 0,86 (g/cm 3 ) . Câu 26: Khi lng riêng ca canxi kim loi là 1,55 g/cm 3 . Gi thit rng, trong tinh th canxi các nguyên t là nhng hình cu chim 74% th tích tinh th, phn còn li là khe rng. Bán kính nguyên t canxi tính theo lí thuyt là: A. 0,155 nm. B. 0,196 nm. C. 0,185 nm. D. 0,168 nm. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) i cng v kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Dng 2: Tính cht vt lý ca kim loi Câu 1: Kim loi có nhng tính cht vt lí chung là: A. Tính do, tính dn đin, nhit đ nóng chy cao. B. Tính do, tính dn đin và nhit, có ánh kim. C. Tính dn đin và nhit, có khi lng riêng ln, có ánh kim. D. Tính do, có ánh kim, rt cng. Câu 2: Kim loi có tính dn nhit, dn đin, tính do, ánh kim, là do: A. Kim loi có cu trúc mng tinh th. B. Kim loi có bán kính nguyên t và đin tích ht nhân bé C. Các electron t do trong kim loi gây ra D. Kim loi có t khi ln Câu 3: iu khng đnh nào sau đây luôn đúng: A. Nguyên t kim loi nào cng đu có 1, 2, 3 electron  lp ngoài cùng B. Các kim loi loi đu có nhit đ nóng chy trên 500 0 C C. Bán kính nguyên t kim loi luôn luôn ln hn bán kính ca nguyên t phi kim D. Có duy nht mt kim loi có nhit đ nóng chy di 0 0 C Câu 4: Kim loi có kh nng dn đin tt nht là: A. Au. B. Ag. C. Al. D. Cu. Câu 5: Cho các kim loi: Cu, Ag, Fe, Al, Au.  dn đin ca chúng gim dn theo th t: A. Ag, Cu, Au, Al, Fe . B. Ag, Cu, Fe, Al, Au. C. Au, Ag, Cu, Fe, Al. D. Al, Fe, Cu, Ag, Au. Câu 6: Cho các kim loi: Cu, Ag, Fe, Al, Zn.  dn nhit ca chúng gim dn theo th t: A. Cu, Ag, Fe, Al, Zn. B. Ag, Cu, Al, Zn, Fe. C. Al, Fe, Zn, Cu, Ag. D. Al, Zn, Fe, Cu, Ag. Câu 7: : A. Al < Ag < Cu. B. Al < Cu < Ag. C. Ag < Al < Cu. D. Cu < Al < Ag. Câu 8: Trong các kim loi sau: Cu, Fe, Pb, Al ngi ta thng dùng kim loi nào đ làm vt liu dn đin và dn nhit: A. Cu. B. Cu, Al. C. Fe, Pb. D. Al. Câu 9: Kim loi nào sau đây do nht trong tt c các kim loi: A. Vàng. B. Bc. C. ng. D. Nhôm. Câu 10: Tính cht vt lý nào di đây ca kim loi không phi do các electron t do gây ra: A. Ánh kim. B.Tính do. C. Tính cng. D.Tính dn đin và dn nhit. Câu 11: Kim loi có nhit đ nóng chy cao nht là: A. Vonfam. B. St. C. ng. D. Km. Câu 12: Kim loi có nhit đ nóng chy thp nht là: A. Li. B. Na. C. K. D. Hg. Câu 13: Kim loi có đ cng ln nht trong tt c các kim loi là: A. Vonfam. B. Crom. C. St. D. ng. Câu 14: Kim loi mm nht trong tt c các kim loi là: A. Liti. B. Cesi. C. Natri. D. Kali. Câu 15: Cho các kim loi: Cs, Fe, Cr, W, Al.  cng ca chúng gim dn theo th t: A. Cs, Fe, Cr, W, Al. B. W, Fe, Cr, Cs, Al. C. Cr, W, Fe, Al, Cs. D. Fe, W, Cr, Al, Cs. Câu 16: Da vào s electron lp ngoài cùng (tính c electron phân lp d đi vi các kim loi chuyn tip) ca Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Mo (Z = 42). Kim loi mm nht và kim loi cng nht theo th t là: A. Mg, Mo. B. Na, Mo. C. Na, Mg. D. Mo, Na. Câu 17: Kim loi nh nht (có khi lng riêng nh nht) là: A. Natri. B. Liti. C. Kali. D. Rubidi. Câu 18: Kim loi nh có nhiu ng dng trong k thut và đi sng là: A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Cu. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) i cng v kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Câu 19: Cho các kim loi: Os, Li, Mg, Fe, Ag. T khi ca chúng tng dn theo th t: A. Os, Li, Mg, Fe, Ag. B. Li, Fe, Mg, Os, Ag. C. Li, Mg, Fe, Os, Ag . D. Li, Mg, Fe, Ag, Os. Câu 20: Dãy so sánh tính cht vt lý ca kim loi nào di đây là không đúng: A. Dn đin và nhit Ag > Cu > Al > Fe . B. T khi Li < Fe < Os. C. Nhit đ nóng chy Hg < Al < W. D. Tính cng Cs < Fe < Al Cu < Cr. Dng 3: Tính cht hóa hc ca kim loi Câu 1: Tính cht hóa hc đc trng ca kim loi là: A. tính baz. B. tính oxi hóa. C. tính axit. D. tính kh. Câu 2: Tính cht đc trng ca kim loi là tính kh vì: A. Nguyên t kim loi thng có 5, 6, 7 electron lp ngoài cùng. B. Nguyên t kim loi có nng lng ion hóa nh. C. Kim loi có xu hng nhn thêm electron đ đt đn cu trúc bn. D. Nguyên t kim loi có đ âm đin ln. Câu 3: Dãy gm nhng kim loi đu không phn ng vi H 2 O  nhit đ thng là: A. Mg, Al, K. B. Ag, Mg, Al, Zn. C. K, Na, Cu. D. Ag, Al, Li, Fe, Zn. Câu 4: Cho dãy các kim loi: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. S kim loi trong dãy phn ng đc vi dung dch HCl là: A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 5: Nhóm kim loi nào sau đây đu tác dng vi dung dch HCl và H 2 SO 4 loãng: A. Al, Fe, Hg. B. Mg, Sn, Ni. C. Zn, C, Ca. D. Na, Al, Ag. Câu 6: Cho 4 kim loi Mg, Al, Zn , Cu, kim loi có tính kh yu hn H 2 là: A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Cu. Câu 7: Cho dãy các kim loi: Na, Cu, Fe, Zn. S kim loi trong dãy phn ng đc vi dung dch HNO 3 loãng là: A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Câu 8: Các kim loi Fe, Zn, Cu, Ag đu tác dng đc vi dung dch: A. HCl. B. H 2 SO 4 loãng. C. HNO 3 loãng. D. KOH. Câu 9: Cho kim loi Mg vào dung dch HNO 3 loãng (d) không thy khí thoát ra. Cht tan trong dung dch sau phn ng gm: A. Mg(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 . B. Mg(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 và HNO 3 d. C. Mg(NO 3 ) 2 và HNO 3 d . D. C A, B, C đu đúng. Câu 10: Mt tm kim loi vàng b bám mt lp Fe  b mt. Ta có th ra lp Fe đ loi tp cht bng dung dch: A. Dung dch CuSO 4 d. B. Dung dch FeSO 4 d. C. Dung dch FeCl 3. D. Dung dch ZnSO 4 d. Câu 11: Kim loi nào sau đây có phn ng vi dung dch CuSO 4 : A. Mg, Al, Ag. B. Fe, Mg, Zn. C. Ba, Zn, Hg. D. Na, Hg, Ni. Câu 12: Kim loi nào sau đây có th đy st ra khi dung dch mui Fe(NO 3 ) 2 : A. Ni. B. Sn. C. Zn. D. Cu. Câu 13: Cho các dung dch: (a) HCl, (b) KNO 3 , (c) HCl + KNO 3 , (d) Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bt Cu b hoà tan trong các dung dch: A. (c), (d) . B. (a), (b). C. (a), (c) . D. (b), (d). Câu 14: Mô t phù hp vi thí nghim nhúng thanh Cu (d) vào dung dch FeCl 3 là: A. B mt thanh kim loi có màu trng. B. Dung dch chuyn t vàng nâu qua xanh. C. Dung dch có màu vàng nâu. D. Khi lng thanh kim loi tng. Câu 15: Cho phn ng: M + HNO 3 M(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O H s cân bng ca các phng trình phn ng trên là: A. 10, 36, 10, 3, 18. B. 4, 10, 4, 1, 5. C. 8, 30, 8, 3, 15. D. 5, 12, 5, 1, 6. Câu 16: Cho phn ng hóa hc sau: Mg + HNO 3  Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O H s cân bng ca các cht  các phn ng trên ln lt là: A. 4, 5, 4, 1, 3. B. 4, 8, 4, 2, 4. C. 4, 10, 4, 1, 3 . D. 2, 5, 4, 1, 6. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) i cng v kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - Câu 17: Cho phn ng: aAl + bHNO 3 cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O. H s a, b, c, d, e là các s nguyên, ti gin. Tng (a + b) bng: A. 5. B. 4. C. 7. D. 6. Câu 18: Cho các cht: Ba, Zn, Al, Al 2 O 3 . Cht tác dng đc vi dung dch NaOH là: A. Zn, Al. B. Al, Zn, Al 2 O 3. C. Ba, Al, Zn, Al 2 O 3. D. Ba, Al, Zn. Câu 19: Trong các hiđroxit sau: Be(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Pb(OH) 2 hiđroxit nào tan trong dung dch axit ln kim: A. Be(OH) 2 , Pb(OH) 2 . B. Be(OH) 2 , Mg(OH) 2 . C. Pb(OH) 2 , Mg(OH) 2. D. Mg(OH) 2 , Pb(OH) 2 . Câu 20: Nhng kim loi nào tan trong dung dch kim: A. Là nhng kim loi tan trong nc. B. Là nhng kim loi lng tính . C. Là nhng kim loi có oxit, hiđroxit tng ng tan trong nc. D. Là nhng kim loi có oxit, hiđroxit tng ng tan trong dung dch kim. Câu 21: Cho phn ng 2Al + 2OH - + 6H 2 O  2[Al(OH) 4 ] - + 3H 2 . Vai trò ca các cht trong phn ng là: A. H 2 O: cht oxi hoá. B. NaOH: cht oxi hoá. C. H 2 O, OH - : cht oxi hoá . D. H 2 O: cht kh . Câu 22: Cho các phn ng: X +HCl B +H 2 B + NaOH va đ C + …… C + KOH dung dchA +……… Dung dchA + HCl va đ C + ……. X là kim loi: A. Zn hoc Al. B. Zn. C. Al. D. Fe. Câu 23: Cho các cht sau: Na, Al, Fe, Al 2 O 3 . Có th dùng 1 hoá cht có th nhn ra các cht trên: A. Dung dch HCl. B. Dung dch CuSO 4. C. H 2 O. D. Dung dch NaOH. Câu 24: Kim loi M tan trong dung dch HCl cho ra mui A. M tác dng vi Cl 2 cho mui B. Nu cho M vào dung dch mui B ta li thu đc dung dch mui A. M là: A. Na. B. Ca. C. Fe. D. Al. Câu 25: 2 clorua: A. Fe. B. Cr . C. Mg. D. Cu. Câu 26: Hn hp X gm Al, Fe 2 O 3 , Cu có s mol bng nhau. Hn hp X tan hoàn toàn trong dung dch: A. NaOH d. B. HCl d. C. AgNO 3 d. D. NH 3 d. Câu 27: Kim loi chì không tan trong dung dch HCl loãng và H 2 SO 4 loãng là do: A. Chì đng sau H 2. B. Ch có ph mt lp oxit bn bo v. C. Chì to mui không tan. D. Chì có th đin cc âm. Câu 28: Các kim loi Al, Fe, Cr không tan trong dung dch H 2 SO 4 đc, ngui là do: A. Tính kh ca Al, Fe và Cr yu. B. Kim loi to lp oxit bn vng. C. Các kim loi đu có cu trúc bn vng. D. Kim loi ó tính oxi hoá mnh. Câu 29: Mt kim loi M tác dng đc vi dung dch HCl, dung dch Cu(NO 3 ) 2 , dung dch HNO 3 đc ngui. Kim loi M là: A. Al . B. Ag. C. Zn . D. Fe . Câu 30: Có các dung dch không màu: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , FeSO 4 đng trong các l mt nhãn. đ nhn bit các dung dch trên, ch cn dùng mt thuc th là: A. dung dch NaOH. B. dung dch AgNO 3 . C. dung dch BaCl 2 . D. dung dch qu tím. Câu 31: Có hn hp 3 kim loi Al, Fe, Zn. Hoá cht có th dùng đ tách Fe khi hn hp là: A. Dung dch kim. B. Dung dch H 2 SO 4 đc, ngui. C. Dung dch Fe 2 (SO 4 ) 2 . D. Dung dch HNO 3 đc, ngui. Câu 32: Có 6 dung dch đng trong 6 l b mt nhãn là (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, MgCl 2 , AlCl 3 , FeCl 2 , FeCl 3 . Nu ch dùng mt hóa cht nào sau đây có th giúp nhn bit 6 cht trên: A. Na (d). B. Ba (d). Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) i cng v kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - C. dung dch NaOH (d). D. dung dch BaCl 2. Câu 33: Khi cho Na vào dung dch CuSO 4 có hin tng: A. Có khí bay ra và có kt ta màu xanh lam. B. Có kt ta Cu màu đ . C. Có khí bay ra và có kt ta Cu màu đ. D. Có khí bay ra. Câu 34:  phân bit Fe, hn hp (FeO và Fe 2 O 3 ) và hn hp (Fe, Fe 2 O 3 ) ta có th dùng: A. Dung dch HNO 3 , d NaOH. B. Dung dch HCl, dung dch NaOH. C. Dung dch NaOH, Cl 2. D. Dung dch HNO 3 , Cl 2. Câu 35: Có 3 cht rn: FeO, CuO, Al 2 O 3 .Dùng 1 hoá cht nhn ra 3 cht, hoá cht đó là: A. Dung dch HCl. B. Dung dch NaOH. C. Dung dch HNO 3 loãng . D. Dung dch Na 2 CO 3. Dng 4: iu ch kim loi Câu 1:  điu ch kim loi ngi ta thc hin quá trình: A. oxi hóa kim loi trong hp cht. B. kh kim loi trong hp cht. C. kh ion kim loi trong hp cht. D. oxi hóa ion kim loi trong hp cht . Câu 2: Trong quá trình điu ch kim loi, các ion kim loi đóng vai trò là cht: A. b kh. B. nhn proton. C. b oxi hoá. D. cho proton. Câu 3: Phng pháp thu luyn có th dùng đ điu ch các kim loi thuc nhóm: A. Kim loi có tính kh yu t Cu v sau trong dãy đin hoá. B. Kim loi trung bình và yu t sau Al trong dãy đin hóa. C. Kim loi có tính kh mnh. D. Kim loi có tính kh yu t sau Fe trong dãy đin hoá . Câu 4: Trong phng pháp thu luyn, đ điu ch Cu t dung dch CuSO 4 có th dùng kim loi nào làm cht kh: A. K. B. Ca. C. Zn. D. Ag. Câu 5: Dãy gm các kim loi có th điu ch đc t oxit bng phng pháp nhit luyn nh cht kh CO là: A. Fe, Al, Cu. B. Zn, Mg, Fe. C. Fe, Mn, Ni . D. Ni, Cu, Ca. Câu 6: Khi cho lung khí hiđro (có d) đi qua ng nghim cha Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO nung nóng, đn khi phn ng xy ra hoàn toàn. Cht rn còn li trong ng nghim gm: A. Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO. B. Al 2 O 3 , Fe, Cu, MgO. C. Al, Fe, Cu, MgO. D. Al, Fe, Cu, Mg. Câu 7: Cho phát biu đúng v phng pháp nhit nhôm: A. Nhôm ch có th kh các oxit kim loi đng sau hiđro trong dãy đin hóa. B. Nhôm ch có th kh các oxit kim loi đng sau Al trong dãy đin hóa. C. Nhôm có th kh các oxit kim loi đng trc và sau Al trong dãy đin hóa vi điu kin kim loi y d bay hi. D. Nhôm có th kh tt c các oxit kim loi. Câu 8: Phn ng điu ch kim loi nào di đây không thuc phng pháp nhit luyn: A. 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2. B. 2Al + Cr 2 O 3 2Cr + Al 2 O 3. C. HgS + O 2 Hg + SO 2. D. Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu. Câu 9: Phn ng điu ch kim loi nào di đây thuc phng pháp nhit luyn: A. C + ZnO Zn + CO. B. Al 2 O 3 2Al + 3/2O 2. C. MgCl 2 Mg + Cl 2. D. Zn + 2Ag(CN) 2 - Zn(CN) 4 2- + 2Ag. Câu 10: Phng pháp đin phân có th điu ch: A. Các kim loi IA, IIA và Al. B. Các kim loi hot đng mnh. C. Các kim loi trung bình và yu. D. Hu ht các kim loi . Câu 11: Trong trng hp nào sau đây ion Na + b kh thành Na: A. in phân dung dch NaOH. B. in phân dung dch Na 2 SO 4. C. in phân NaOH nóng chy. D. in phân dung dch NaCl. Câu 12:  điu ch Mg t dung dch MgCl 2 ngi ta có th: A. Chuyn hóa dung dch MgCl 2 thành MgO ri kh bng H 2  nhit đ cao. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) i cng v kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - B. Dùng kim loi mnh đy Mg ra khi dung dch mui. C. in phân MgCl 2 nóng chy. D. C 3 phng pháp trên. Câu 13:  điu ch đng t dung dch đng sunfat, ngi ta có th: A. Dùng st đy đng ra khi dung dch mui. B. Chuyn hóa đng sunfat thành CuO ri dùng H 2 kh  nhit đ cao. C. in phân dung dch CuSO 4. D. C 3 phng pháp trên. Câu 14:  điu ch các kim loi Na, Mg, Ca trong công nghip, ngi ta phng pháp: A. in phân dung dch mui clorua bão hoà tng ng có vách ngn. B. Dùng H 2 hoc CO kh oxit kim loi tng ng  nhit đ cao. C. Dùng kim loi K cho tác dng vi dung dch mui clorua tng ng. D. in phân nóng chy mui clorua khan tng ng. Câu 15: Trong công nghip, kim loi đc điu ch bng phng pháp đin phân hp cht nóng chy ca kim loi đó là: A. Na. B. Ag. C. Fe. D. Cu. Câu 16: Dãy các kim loi đu có th đc điu ch bng phng pháp đin phân dung dch mui ca chúng là: A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu. Dng 5: Hp kim Câu 1: Trong nhng câu sau, câu nào không đúng: A. Liên kt trong hp kim liên kt kim loi hoc liên kt cng hoá tr. B. Tính cht ca hp kim ph thuc vào thành phn, cu to ca hp kim. C. Hp kim có tính cht hoá hc khác tính cht ca các kim loi to ra chúng. D. Hp kim có tính cht vt lý và c hc khác nhiu các kim loi to ra chúng. Câu 2: Mnh đ nào di đây là đúng: A. Tính dn đin, dn nhit ca hp kim tt hn các kim loi to ra chúng. B. Khi to thành liên kt cng hoá tr, mt đ electron t do trong hp kim gim. C. Hp kim thng có đ cng kém các kim loi to ra chúng. D. Nhit đ nóng chy ca hp kim thng cao hn so vi các kim loi to ra chúng. Câu 3: Mt hp kim gm các kim loi sau: Ag, Zn, Fe, Cu. Hoá cht có th hoà tan hoàn toàn hp kim trên thành dung dch là: A. Dung dich NaOH. B. Dung dch H 2 SO 4 đc ngui. C. Dung dch HCl. D. Dung dich HNO 3 loãng. Câu 4: Mt hp kim to bi Cu, Al có cu to tinh th hp cht hoá hc và có cha 12,3% lng nhôm. Công thc hoá hc ca hp kim là: A. Cu 3 Al. B. CuAl 3. C. Cu 2 Al 3. D. Cu 3 Al 2. Câu 5: Trong hp kim Al – Ni c 5 mol Al thì có 0,5 mol Ni. Thành phn % ca hp kim là: A. 18% Al và 82% Ni. B. 82% Al và 18% Ni. C. 20% Al và 80% Ni. D. 80% Al và 20% Ni. Câu 6: Hp kim Fe-Zn có cu to bng tinh th dung dch rn. Ngâm 2,33 gam hp kim này trong dung dch axit gii phóng 896 ml khí H 2 (đktc). Thành phn % khi lng Fe, Zn trong hp kim ln lt là: A. 28,0%; 72,0%. B. 27,9%; 72,1%. C. 27,5%; 72,5%. D. 27,1%, 72,9%. Câu 7: Hoà tan 6 gam hp kim Cu – Ag trong dung dch HNO 3 to ra đc 14,68 gam hn hp mui Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Thành phn % khi lng ca hp kim là: A. 50% Cu và 50% Ag. B. 64% Cu và 36% Ag. C. 36% Cu và 64% Ag. D. 60% Cu và 40% Ag. Câu 8: Hp kim Fe – Zn có cu to tinh th dung dch rn. Hoà tan 1,165 gam hp kim này bng dung dch axit HCl d thoát ra 448 ml khí hiđro (đktc). Thành phn % ca hp kim là: A. 72,0% Fe và 28,0% Zn. B. 73,0% Fe và 27,0% Zn. C. 72,1% Fe và 27,9% Zn. D. 27,0% Fe và 73,0% Zn. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) i cng v kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 8 - Câu 9: – 3 : A. 6,8 gam. B. 9 3,6 gam. C. 6,4 gam. D. 9,6 gam . Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) i cng v kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 1 - . 0,168 nm. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) i cng v kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 3 - Dng. 4, 1, 6. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) i cng v kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 5 - Câu