Bài ôn tập Các phản ứng hóa học của kim loại. Trắc nghiệm hóa học kim loại

Đề ôn 9: CÁC Bài tập trắc nghiệm ôn thi đai học - 2007 NGUYỄN TẤN TRUNG ( TTLT CLC VĨNH VIỄN) Ví dụ 1: Cho (A) vào dd HNO3, thu đươc ddB, thấy có kh màu nâu khíí màu nâu thoát Vậy (A) là: A Fe2O3 B FeO B Oxit KL + HNO3 → → Muoái + NO2↑ + H2O (A): Oxit KL (hoá trị thấp) C CuO D Al2O3 Ví dụ 2: Khi cho Fe pứ với dd AgNO3 ,sẽ thu A Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D A,B,C Fe phản ứng với dd AgNO3 Giáo khoa Fe + AgNO3→ Fe(NO3)2 + Ag (1) Sau (1) coøn AgNO3 thì: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag (2) Tóm laïi: Fe+ AgNO3 ? ? Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Trong định lượng: Phản ứng: (1), (2) nên viết lại Fe + AgNO3→ Fe(NO3)2 + Ag (1’) Fe + AgNO3→ Fe(NO3)3 + Ag (2’) nAg nFe Baûng tóm tắt sản phẩm: (1’), (2’) ⇒ bảng TTSP: + Sản phẩm 2+ Fe Fe dư 2+ Fe Fe3+ 2+ Fe 3+ Fe Fe3+ Ag+:dư Ví dụ 2: Khi cho Fe pứ với dd AgNO3 ,sẽ thu A Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 vaø Fe(NO3)3 D D A,B,C Fe+AgNO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Ví dụ 3: Hoà tan hết 5,6 gam Fe ddAgNO3 ; thu loại muối sắt Vậy khối lượng muối baèng: A 24,2 gam B 18 g C 8,32g D Không xác định Gợi ý: Fe+AgNO3 Fe 0,1 mol Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 0,1 mol ⇒ mmuoái = 0,1 242 = 24,2 g Fe 0,1 mol Fe(NO3)2 0,1 mol ⇒ mmuoái = 0,1 180 = 18 g Ví dụ 3: Hoà tan hết 5,6 gam Fe AgNO3 thu loại muối sắt Vậy khối lượng muối bằng: A 5,4 gam B 7,26 g D Không xác định D Fe Fe Fe(NO3)3 mmuối = 24,2 g Fe(NO3)2 mmuoái = 18 g C 8,32g Ví dụ 8: Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe phản ứng hết với ddHCl Sau phản ứng cô cạn thu 42,55 gam muối khan Thể tích H2 (ĐKC) thu bằng: A 8,96L B 0,08L C 11,2L D 16,8L Gợi ý 1: Kim Loại pứ với Axit loại n H+ =2 pứ M + H+ m Muối = nH Muối m Mn+= m M Muối pư Mn+ Gốc axit mMn++ m Gốc axit Gợi ý 2: nH+ = pứ m Muối HCl = Kim Loại pứ với Axit loại nH pư mMn++ m Gốc axit H+ + Cl = n += Hpứ (Muoái) nCl m Mn+= m M nH m Muoái =mM pứ + 35,5 n H Gợi ý 3: Kim Loại pứ với Axit loại Với HCl m Muối = mM pứ +71 n Với H2SO4 m Muối = mM pứ + 96 n H H2 Ví dụ 8: Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe pư hết với ddHCl thu 42,55 gam muối khan Thể tích H2 (ĐKC) thu bằng: Với HCl m Muối V =22,4 H2 = 10,8 L (đkc) = mM pứ A 8,96L B 10,08L B C 11,2L D 16,8L +71 n 71 H2 Ví dụ : Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe phản ứng hết với ddH2SO4 thu 13,44 lit H2 (ĐKC) Sau phản ứng cô cạn được: A 18,96 g rắn B 19,08 g rắn C 20,05 g rắn D D Giá trị khác m Muối = + mKLpứ m Gốc axit m Muối 〉 mKLpứ m Muối 〉 21 gam ù Ví dụ 10: Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe phản ứng hết với ddH2SO4 thu 13,44 lit H2 (ĐKC) Sau phản ứng cô cạn được: Với H2SO4 m Muối = = 78,6,4 A A 78,6 g raén B 79,8 g raén C 78,05 g rắn D 78,5 g rắn m Muối = mM pứ + 96 n H 96 22,4 Ví dụ 11: Hòa tan hết 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe HNO3 đặc; thu 11,2 lit (đkc) NO2 Cô cạn dung dịch thu gam rắn? D.Giá trị khác A 19,04 B.19,15 C 19,25 D m Muối = + mKLpứ m Gốc axit m Muối 〉 mKLpứ m Muối 〉 19,6 gam ù Ví dụ 11: Hòa tan hết 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe HNO3 đặc; thu 11,2 lit (đkc) NO2 Cô cạn dung dịch thu gam rắn? A 52,04 B.51,15 C 50,6 D.Giá trị khác Gợi ý 1: Kim loại pứ với Axit loại KL + Hoá trị cao Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Mọi KL( Trừ Au, Pt) Sản phẩm khử HNO3 là: - NO2↑: Màu vàng nâu - NO↑: Khí không màu (dễ hoá nâu không khí, do: NO + ½ O2= NO2) - N2O↑, N2↑ : Đều khí không màu - NH4NO3 (NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3) Gợi ý 2: +HNO3 M(NO ) °M n x mol x mol (1)⇒ n NO = x.n (I) (1) °M x (2)⇒ n - ne n.x Mn+ (2) (mol) e cho = n.x (II) n e cho= n (III) enhận Giải Ví dụ 11: Hòa tan hết 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe HNO3 đặc; thu 11,2 lit (đkc) NO2 Cô cạn dung dịch thu gam rắn? C A 52,04 B.51,15 C 50,6 D.Giá trị khác Với HNO3 m Muối = mMpứ+ 62 n e nhận m Muối = 19,6 + 62 n e nhận = 50,6 Ví dụ 12: Hòa tan hết m gam hhA: Ag, Cu, Fe H2SO4 đặc; thu 34,6gam muối 11,2 lit (đkc) SO2 Vậy m có giá trị bằng: A 10,6 B.11,15 C 13,6 D.Giá trị khác A Với H2SO4 m Muối = mMpứ + 96.1/2 n e nhận m KLpứ = 34,6 - 96 1/2 n e nhận = 10,6 Gợi ý: +H2SO4 °M x mol Với H2SO4 1/2 M2(SO4)n (2) x/2 mol m Muối = mMpứ + 96.1/2 n e nhận Giải Ví dụ 12: Hòa tan hết m gam hhA: Ag, Cu, Fe H2SO4 đặc; thu 34,6gam muối 11,2 lit (đkc) SO2 Vậy m có giá trị bằng: A 10,6 B.11,15 C 13,6 D.Giá trị khác A Với H2SO4 m Muối = mMpứ + 96.1/2 n e nhận m KLpứ = 34,6 - 96 1/2 n e nhaän = 10,6 ...CÁC Bài tập trắc nghiệm ôn thi đai học - 2007 NGUYỄN TẤN TRUNG ( TTLT CLC VĨNH VIỄN) Ví dụ 1: Cho (A) vào dd HNO3,... gam hhA: Mg, Al, Fe phản ứng hết với ddHCl Sau phản ứng cô cạn thu 42,55 gam muối khan Thể tích H2 (ĐKC) thu bằng: A 8,96L B 0,08L C 11,2L D 16,8L Gợi ý 1: Kim Loại pứ với Axit loại n H+ =2 pứ M... nH+ = pứ m Muối HCl = Kim Loại pứ với Axit loại nH pư mMn++ m Gốc axit H+ + Cl = n += Hpứ (Muối) nCl m Mn+= m M nH m Muối =mM pứ + 35,5 n H Gợi ý 3: Kim Loại pứ với Axit loại Với HCl m Muối =