on tap chuoi phan ung hoa hoc 11 34074

Ñeà oân 9: CÁC Bài tập trắc nghiệm ôn thi đai học - 2007 NGUYỄN TẤN TRUNG ( TTLT CLC VĨNH VIỄN) Cho (A) Cho (A) va va ø ø o o dd dd HNO HNO 3 3 , , thu thu đư đư ơc ơc ddB ddB , , tha tha á á y y co co ù ù kh kh í í ma ma ø ø u u nâu nâu thoa thoa ù ù t t ra ra . . Va Va ä ä y y (A) (A) co co ù ù the the å å la la ø ø : : A. A. Fe Fe 2 2 O O 3 3 B. B. FeO FeO C. C. CuO CuO D. D. Al Al 2 2 O O 3 3  Ví dụ 1: B Oxit KL + HNO 3 → → Muối + NO 2 ↑ + H 2 O (A): Oxit của KL (hoá trò thấp) kh kh í í ma ma ø ø u u nâu nâu A. A. Fe(NO Fe(NO 3 3 ) ) 3 3 C. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 vaứ Fe(NO 3 ) 3 D. A,B,C ủuựng Vớ duù 2 : Khi Khi cho cho Fe Fe p p ửự ửự vụ vụ ự ự i i dd dd AgNO AgNO 3 3 , , seừ seừ thu thu ủử ủử ụ ụ ù ù c c Fe phản ứng với dd AgNO 3 Giáo khoa Fe + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + Ag (1) Sau (1) còn AgNO 3 thì: AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag (2) Tóm lại: Fe+ AgNO 3 ? Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 2 ? Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 2 2 2 2 Trong đònh lượng:  Phản ứng: (1), (2) nên viết lại  Bảng tóm tắt sản phẩm : n Ag + n Fe Fe 2+ Fe dư Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ Ag + :dư Fe 2+ Fe 3+ Sản phẩm (1’), (2’) ⇒ bảng TTSP: 2 3 Fe + 2 AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2 Ag (1’) Fe + 3 AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3 Ag (2’) A. A. Fe(NO Fe(NO 3 3 ) ) 3 3 C. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 vaứ Fe(NO 3 ) 3 D. A,B,C ủuựng Vớ duù 2 : Khi Khi cho cho Fe Fe p p ửự ửự vụ vụ ự ự i i dd dd AgNO AgNO 3 3 , , seừ seừ thu thu ủử ủử ụ ụ ù ù c c D Fe+AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 A. 24,2 gam B. 18 g C. 8,32g D. Không xác đònh được Hoà tan hết 5,6 gam Fe trong ddAgNO 3 ; thu được một loại muối sắt. Vậy khối lượng muối sẽ bằng:  Ví dụ 3: Fe+AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3   Gô Gô ï ï i i y y ù ù : : Fe Fe Fe(NO 3 ) 3 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol ⇒ ⇒ m m muo muo á á i i = = 0,1 . 242 = 24,2 0,1 . 242 = 24,2 g g Fe Fe Fe(NO 3 ) 2 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol ⇒ ⇒ m m muo muo á á i i = = 0,1 . 180 = 0,1 . 180 = 18 18 g g A. 5,4 gam B. 7,26 g C. 8,32g D. Không xác đònh được Hoà tan hết 5,6 gam Fe trong AgNO 3 thu được một loại muối sắt. Vậy khối lượng muối sẽ bằng:  Ví dụ 3: Fe Fe Fe(NO 3 ) 3 m m muo muo á á i i = = 24,2 24,2 g g Fe Fe Fe(NO 3 ) 2 m m muo muo á á i i = 18 = 18 g g D [...]... axetic Ví dụ 8: Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe phản ứng hết với ddHCl Sau phản ứng cô cạn thu được 42,55 gam muối khan Thể tích H2 (ĐKC) thu được bằng: A 8,96L B 0,08L C 11,2L D 16,8L Gợi ý 1: Kim Loại pứ với Axit loại 1 n H+ =2 pứ M + H+ m Muối = nH 2 Muối m Mn+= m M Muối pư Mn+ Gốc axit mMn++ m Gốc axit Gợi ý 2: nH+ = 2 pứ m Muối HCl = Kim Loại pứ với Axit loại 1 nH 2 pư mMn++ m Gốc axit H+ + Cl = n... bao nhiêu gam rắn? A 52,04 B.51,15 C 50,6 D.Giá trò khác Gợi ý 1: Kim loại pứ với Axit loại 2 KL + Hoá trò cao nhất Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Mọi KL( Trừ Au, Pt) Sản phẩm khử của HNO3 có thể là: - NO2↑: Màu vàng nâu - NO↑: Khí không màu (dễ hoá nâu trong không khí, do: NO + ½ O2= NO2) - N2O↑, N2↑ : Đều là khí không màu - NH4NO3 (NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3) Gợi ý 2: +HNO3 M(NO... 21 gam hhA: Zn, Al, Fe phản ứng hết với ddH2SO4 thu được 13,44 lit H2 (ĐKC) Sau Onthionline.net Bổ túc chuổi phản ứng P2O3 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 a/ P H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2 1→ 2→ 3→ 4→ 5→ 6→ 7→ 8→ 9→ 10→ b/ H3PO4  → H4P2O7 o t  → HPO3 1→ 2→ c/ SiO2SiNa2SiO3 H2SiO3SiO2CaSiO3 1→ 2→ 3→ 4→ 5→ 6→ d/ NH4Cl → NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2 ‫( ׀‬8) ↑ 1→ 2→ 3→ 4→ 5→ 6→ 7→ 8→ (1) (2) (3) (4) (5) e/ Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 (7) ‫׀‬ ↑(8) (6) Na3PO4 1→ 2→ 3→ 4→ Onthionline.net 5→ 6→ 7→ 8→ Phần 1: MỞ ĐẦU 1.Lí do chọn đề tài: Do trình độ xã hội ngày một nâng cao, chất lượng giáo dục toàn diện của thế hệ trẻ ngày càng phải đáp ứng yêu cầu phát triển nguồn nhân lực phục vụ công nghiệp hóa, hiện đại hóa đất nước, phù hợp với thực tiễn và truyền thống Việt Nam, tiếp cận trình độ giáo dục phổ thông ở các nước phát triển trên khu vực và trên thế giới…. Bài tập hóa học đóng vai trò quan trọng trong qua trình dạy và học môn hóa học. Nó giúp học sinh củng cố những kiến thức kĩ năng đã học và là một trong những nguồn để hình thành kiến thức kĩ năng mới. Bài rập hóa học là phương tiện hữu hiệu đẻ rèn luyện và phát triển tư duy học sinh ngoài ra đối với giáo viên bài tập hóa học còn là công cụ hữu hiệu đẻ kiểm tra kiến thức kĩ năng của học sinh. Trong những bài tập hóa học thì bài tập dạng chuỗi phản ứng là dạng bài tập mới mẻ với học sinh, nhưng dạng bài tập này giúp học sinh rèn luyện nhiều kĩ năng mhư: viết đúng công thức hóa học, cân bằng phương trình hóa học,…. Chính vì những lí do trên nên tôi chọn nghiên cứu đề tài “ Một số bài tập chuỗi phản ứng hóa học cho học sinh lớp 8 ” Phần 2: NỘI DUNG Chương 1: Cơ sở lí luận và thực tiễn 1.Cơ sở lí luận : 1.1. Cơ sở lí thuyết để giải bài tập bài tập chuỗi phản ứng hóa học lớp 8. 1.1.1. Công thức hóa học. Công thức hóa học dùng biểu diễn chất, gồm một kí hiệu hóa học (đơn chất) hay hai, ba…kí hiệu (hợp chất) và chỉ số ở chân mỗi kí hiệu.  -Trang 1- Mỗi công thức hóa học chỉ một phân tử của chất (trừ đơn chất kim loại…), cho biết nguyên tố tạo ra chất, số nguyên tử của mỗi nguyên tố và phân tử khối. 1.1.2. Hóa trị. Hóa trị của nguyên tố (hay mhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay mhóm nguyên tử), được xác định theo hóa trị của H chọn làm đơn vị và hóa trị của O là hai đơn vị. Chọn công thức hóa học của bất kì hợp chất hai nguyên tố: a A x b B y Theo quy tắc hóa trị: x . a = y . b Biết x, y và a (hoặc b) thì tính được b (hoặc a). Biết a và b thì tính được x, y để lập công thức hóa học. Chuyển thành tỉ lệ: y x = a b = ' ' a b Lấy x = b hay 'b và y = a hay 'a (nếu 'a , 'b là những số nguyên đơn giản hơn so với a,b). 1.1.3. Phản ứng hóa học. Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. Phản ứng xảy ra được khi các chất tham gia tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần xúc tác…Nhận biết phản ứng xảy ra dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo thành. 1.1.4. Phương trình hóa học. Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học.Các bước lập phương trình hóa học: Viết sơ đồ phản ứng, gồm công thức hóa học của các chất phản ứng và sản phẩm. Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức. Viết phương trình hóa học. 1.1.5. Tính chất hóa học của các chất và cách điều chế.  -Trang 2- 1.1.5.1. Tính chất hóa học của oxi và cách điều chế oxi. Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất. Traong các hợp chất hóa học nguyên tố oxi có hóa trị II. S (r) + O 2 (k) 0 t → SO 2 (k) 4P + 5O 2 (k) 0 t → 2P 2 O 5 (r) 3Fe + 2O 2 (k) 0 t → Fe 3 O 4 (r) CH 4 (k) + 2O 2 0 t → CO 2 (k) + 2H 2 O (h) Trong công nghiệp, khí oxi được sản xuất từ không khí và từ nước.Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao. 2H 2 O d/p → 2H 2 + O 2 2KClO 3 0 t → 2KCl + 3O 2 2KMnO 4 0 t → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 1.1.5.2. Tính chất hóa học của hiđro và cách điều chế hiđro. Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi, mà nó còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt. 2H 2 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn kim loại nhóm IA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dụng với phi kim: t 2Na + O Na2 O2 2Na + H t 2Na + Cl2 2NaCl t 2NaH 2- Tác dụng với dung dịch axit: 2Na + 2HCl 2NaCl + H Nếu Na d-: 2Na + 2H O 2NaOH + H 3- Tác dụng với n-ớc: 2Na + 2H O 2NaOH + H 2K + 2H O 2KOH + H 4- Tác dụng với dung dịch muối: Các kim loại kiềm cho vào dung dịch muối tác dụng với n-ớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành tác dụng tiếp với muối: - Ví dụ cho Na kim loại vào dung dịch CuSO xảy ph-ơng trình: 2Na + 2H O 2NaOH + H 2NaOH + CuSO Na2 SO4 + Cu(OH)2 5- Điều chế: 2Na + Cl2 2NaCl pnc 4NaOH pnc 4Na + O + 2H2 O II- oxit 1- Tác dụng với n-ớc dung dịch bazơ kiềm: Na2 O + H O 2NaOH K2 O + H O 2KOH 2- Tác dụng với axit muối + n-ớc: 3- Tác dụng với oxit axit muối: Na2 O + CO Na2 CO3 III- Hidroxit 1- Tác dụng với dung dịch axit muối + n-ớc: K2 O + 2HCl 2KCl + H O 2- Tác dụng với oxit axit muối + n-ớc: CO2 + 2NaOH Na2 CO3 + H2 O CO2 + NaOH NaHCO Na2 O + SO Na2 SO4 Gia s Thnh c - Nếu www.daythem.edu.vn n NaOH : Tạo muối Na2 CO3 n CO2 - Nếu n NaOH : Tạo muối NaHCO + Na2 CO n CO2 3- Tác dụng với dung dịch muối muối + bazơ (có chất kết tủa !) Fe(NO )3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO 4- Tác dụng với Al, Zn, oxit hidroxit chúng: Al + NaOH + H O NaAlO2 + H2 Al2 O + 2NaOH 2NaAlO + H2 O Al(OH)3 + NaOH NaAlO + 2H2 O Zn + 2NaOH Na2 ZnO + H2 Zn(OH)2 + 2NaOH Na2 ZnO + H2 O IV- muối cacbonat - hidrocacbonat 1- Muối cacbonat - Phản ứng thuỷ phân tạo môi tr-ờng kiềm (quỳ tím xanh; phenoltalein hồng) CO 32 + H2 O HCO + OH - Tác dụng với dung dịch axit: - Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na2 CO3 : Na2 CO3 + HCl NaHCO + NaCl (giai đoạn 1) NaHCO + HCl NaCl + CO + H O (giai đoạn 2) - Cho từ từ dung dịch Na2 CO3 vào dung dịch axit HCl: Na2 CO3 + 2HCl 2NaCl + CO + H2 O - Sục khí CO vào dung dịch Na2 CO : Na2 CO3 + CO + H2 O 2NaHCO - Tác dụng với dung dịch muối: Na2 CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO 2- Muối hidrocacbonat - Tác dụng với dung dịch axit: KHCO + HCl KCl + CO + H2 O - Tác dụng với dung dịch bazơ: NaHCO + Ca(OH)2 (d-) CaCO + NaOH + H O - Phản ứng nhiệt phân: t 2NaHCO Na2 CO3 + CO + H2 O V- muối clorua - Phản ứng điện phân: Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn mn 2NaCl + 2H O pdd, 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl pnc Na + Cl2 - Phản ứng với H SO4 đặc (điều chế HCl PTN): NaCl (tinh thể) + H2 SO4 (đặc) NaHSO + HCl t 2NaCl (tinh thể) + H2 SO4 (đặc) Na2 SO4 + 2HCl - Phản ứng nhận biết: NaCl + AgNO AgCl (trắng) + NaNO VI- muối nitrat - Phản ứng nhiệt phân: t 2KNO3 2KNO + O2 - Tính oxi hoá mạnh dung dịch với axit HCl H SO loãng (t-ơng đ-ơng HNO !) Ví dụ cho Cu vào dung dịch chứa KNO H SO4 loãng: Ph-ơng trình điện li: KNO K+ + NO H2 SO4 2H+ + SO 24 Ph-ơng trình phản ứng: 3Cu + 2NO + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2 O Phần B- chuỗi pHảN ứNG Sơ đồ Na (6) (3) (2) NaOH Na2 CO3 (7) (8) NaOH Na NaH (1) (5) (4) NaHCO NaOH NaCl (9) (10) NaOH NaCl + NaOCl Đáp số: (1): 2Na + 2H O 2NaOH + H (2): 2NaOH (3): Na2 CO + CO + H2 O (4): 2NaHCO + Ca(OH)2 (d-) (5): NaOH + HCl (6): mn 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H O pdd, (7): 4NaOH + CO Na2 CO + H O 2NaHCO CaCO + 2NaOH + 2H O NaCl + H O (8): pnc 4Na + O + 2H O t 2Na + H 2NaH (9): NaH + H O (10): 2NaOH NaOH + H + Cl2 NaCl + NaOCl + H O Sơ đồ (7) (1) (6) (8) (9) (10) Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn KClO K KClO KCl KCl KNO K2 SO KCl KNO KOH Đáp số: t0 (1): 2K + Cl2 2KCl (2): t 2KCl (tinh thể) + H SO4 (đặc) K2 SO4 + 2HCl (3): K2 SO4 + BaCl2 (4): mn 2KCl + 2H O pdd, 2KOH + Cl2 + H (5): KOH + HNO (6): kmn KCl + H O pdd, KClO + H 2KCl + BaSO KNO + H2 O C 3KClO 100 KClO + 2KCl t 2KClO 2KCl + 3O (7): (8): KCl + AgNO KNO + AgCl t 2KNO 2KNO + O (9): (10): 2 Sơ đồ (7) KOH (8) (9) K[Al(OH)4 ] KHCO (10) K2 CO (11) K2 O KOH (1) KCl (2) K (3) KOH (4) KClO (5) KCl (6) Đáp số: (1): K2 O + 2HCl 2KCl + H O (2): 2KCl pnc 2K + Cl2 (3): 2K + 2H O 2KOH + H2 (5): C 5KCl + KClO3 + 3H2 O 6KOH + 3Cl2 100 t 2KCl + 3O 2KClO (6): mn 2KOH + Cl2 + H 2KCl + 2H2 O pdd, (7): K2 O + H O (8): 4KOH ...Onthionline.net 5→ 6→ 7→ 8→