Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HĨA HỌC1.. Tốc độ phản ứng hĩa học Xét phản ứng: A + B  C + D Tốc độ phản ứng được xác định bằng độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặ

KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ

VÀ CÁC EM HỌC SINH !

Tiết 63 – Bài 36:

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiết 1)

CHƯƠNG 7 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

NỘI DUNG BÀI HỌC : I

II

III

I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HĨA HỌC

1 Thí nghiệm

TN1: 10 ml BaCl2 0,1 M + 10 ml H2SO4 0,1 M (1)

TN2: 10 ml Na2S2O3 0,1 M + 10 ml H2SO4 0,1 M (2)

hơn phản ứng (2)

2 Tốc độ phản ứng hĩa học

Xét phản ứng:

A + B  C + D

Tốc độ phản ứng được xác định bằng độ biến thiên nồng độ

của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

C C

v

∆

∆

= ± =

∆ ∆

Tốc độ trung bình

BaCl +H SO BaSO +2HCl (1)

Na S O +H SO S +SO +H O+Na SO (2)

→ ↓

( )

mol

l s

Ví dụ 1:

Cho phản ứng:

HCOOH + Br2 → 2 HBr + CO2

t1 = 0 (s) 0,012 M

t2 = 50 (s) 0,01 M

- Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong thời gian

50 giây theo Br2

5

0, 012 0, 01

4.10

v

−

∆

* Thí nghiệm:

1 Ảnh hưởng của nồng độ:

* Kết luận: Khi tăng nồng độ của chất tham gia phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

III CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

TN1: 10 ml Na2S2O3 0,1 M + 10 ml H2SO4 0,1 M (1)

TN2: 10 ml Na2S2O3 0,1 M + 10 ml H2SO4 0,05 M (2)

Na S O +H SO → ↓S +SO +H O+Na SO

Nhận xét: Phản ứng (1) tạo kết tủa nhanh hơn phản ứng (2)

* Xét phản ứng

2 Ảnh hưởng của áp suất:

* Kết luận: Khi tăng áp suất thì nồng độ của chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng.

III CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

2HI (k)  H 2 (k) + I 2 (k)

Áp suất (atm) Tốc độ phản ứng(mol/l.s)

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí

Nhận xét: Tốc độ phản ứng khi áp suất của HI là 2 atm = 4 lần khi áp suất 1 atm

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ:

* Kết luận: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng

III CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

TN1: 10 ml Na2S2O3 0,1 M + 10 ml H2SO4 0,1 M (1)

TN2: 10 ml Na2S2O3 0,1 M + 10 ml H2SO4 0,1 M , đun nóng (2)

* Thí nghiệm:

Nhận xét: Phản ứng (2) tạo kết tủa nhanh hơn phản ứng (1)

Na S O +H SO → ↓S +SO +H O+Na SO

Câu hỏi 1: Người nông dân làm ruộng thường pha thuốc trừ sâu với nồng độ cao hơn mức quy định để tạo hiệu quả trừ sâu cao hơn và nhanh hơn Tuy nhiên việc làm đó có đúng không? Vì sao?

Câu hỏi 2:

BÀI TẬP CỦNG CỐ

Cho phương trình sau: N 2 O 5 → N 2 O 4 + ½ O 2

Thời gian

(s) Nồng độ N(mol/lit)2O5 Vận tốc trung bình(mol/l.s)

a Tính tốc độ trung bình của phản ứng tại thời điểm 184 giây

b Tính tốc độ trung bình của phản ứng tại thời điểm 319 giây

-3

-3

1,36.10 -3 1,26.10 -3

 Về nhà tìm những ví dụ thực tế sự ảnh hưởng của nồng

độ, nhiệt độ, áp suất đến tốc độ phản ứng hóa học.

 Tìm hiểu những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tiếp theo.

HƯỚNG DẪN HỌC BÀI Ở NHÀ

CHÀO TẠM BIỆT!