Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh...
Bài 49 Tốc độ phản ứng hoá học I. Mục tiêu Nắm đợc các khái niệm về tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình của phản ứng, chất xúc tác. Hiểu các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng hóa học : nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Biết vận dụng các yếu tố trên để giải thích các quá trình trong thực tiễn. II Chuẩn bị Hóa chất : dd BaCl 2 0,1 mol/l, dd H 2 SO 4 0,1 mol/l, dd Na 2 S 2 O 3 mol/l, nớc cất, dd H 2 O 2 (có bán trên thị trờng), MnO 2 . Nếu không có dd Na 2 S 2 O 3 có thể chuẩn bị các dd thay thế : dd NaOH 0,1 mol/l, dầu thực vật hay mỡ lợn, dd phenolphtalein. Dụng cụ : 10 cốc 100,0 ml trong đó có hai cốc chịu nhiệt, hai ống đong 25 ml, đèn cồn và giá đèn cồn. Nếu có điều kiện thì chuẩn bị 4 bộ dụng cụ cho bốn nhóm HS làm thí nghiệm, mỗi bộ gồm : 1 đèn cồn, 1 kẹp gỗ, một giá ống nghiệm, mỗi loại hóa chất một lọ có ống nhỏ giọt. Bảng 7.1 đợc phóng lên khổ A 4 trong trờng hợp không có máy tính và máy chiếu projector. Chuẩn bị phiếu học tập, và chuẩn bị nội dung, bài giải của các phiếu học tập vào máy tính (nếu có), projector. Phiếu học tập Nội dung 1 Điền các kết quả vào các chỗ trống, thảo luận và rút ra nhận xét về tốc độ thay đổi màu sắc của mẩu giấy quỳ : Trong hóa học Các chất lấy theo tỉ lệ phản ứng Hiện tợng quan sát Tốc độ phản ứng Phản ứng giữa DD NaOH (có sẵn mẩu giấy quỳ tím) và DD HCl Sự đổi màu của quỳ tím: Nhanh : Chậm : PTHH : NaOH + HCl Nhanh : Chậm : Phản ứng giữa DD NaOH (có sẵn mẩu giấy quỳ tím) và chất béo Sự đổi màu của quỳ tím: Nhanh : Chậm : PTHH : NaOH + C 3 H 5 (OOCR) 3 Nhanh : Chậm : Phản ứng giữa DD CH 3 COOH (có sẵn mẩu giấy quỳ tím) và C 2 H 5 OH Sự đổi màu của quì tím: Nhanh : Chậm : PTHH : CH 3 COOH + C 2 H 5 OH Nhanh : Chậm : Nội dung 2. Bảng 1 : Một số thí dụ về tốc độ phản ứng Phản ứng hóa học Tốc độ đầu của phản ứng NaOH + HOCH 2 CH 2 Cl HOCH 2 CH 2 OH + NaCl Nồng độ NaOH 0,1 mol/l, HOCH 2 CH 2 Cl 0,2 mol/l ở 25 o C 2,27.10 5 mol.l 1 .s 1 H 2 + I 2 2HI Nồng độ I 2 = 0,05 mol/l, H 2 = 0,05 mol/l ở 400 0 C 9.10 5 mol.l 1 .phút 1 NaOH + CH 3 COOC 2 H 5 CH 3 COONa + C 2 H 5 OH Nồng độ NaOH 0,01 mol/l, CH 3 COOC 2 H 5 0,01 mol/l ở 27 o C 1,476.10 2 mol.l 1 .h 1 Nội dung 3 Hãy điền các thông tin vào các chỗ trống, nhận xét cách xác định các thông tin đó : Thông tin Kết quả Một ngời đi xe máy từ Hà Nội đến Hải D- ơng (quãng đờng 66 km) hết 1 giờ 20 phút, Tốc độ trung bình từ Hà Nội đến Hải Dơng (km.h 1 ): Tốc độ trung bình từ Hải Dơng đến Hải Phòng (km.h 1 ): sau đó đi tiếp từ Hải Dơng đến Hải TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐỒNG THÁP KHOA HĨA - SINH - KTNN LỚP ĐHSHĨA 13 L2 MƠN HỌC PPDH HĨA HỌC NỘI DUNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY CHƯƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC (HĨA HỌC 10) SINH VIÊN THỰC HIỆN Phạm Văn Hai NỘI DUNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY CHƯƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC (HĨA HỌC 10) I Mục tiêu chương II Nội dung kiến thức chương III Những điểm cần lưu ý giảng dạy nội dung quan trọng I MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG Về kiến thức: Biết được: - Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác - Phản ứng chiều, thuận nghịch - Khái niệm cân hóa học - Định nghĩa chuyển dịch cân hóa học - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng cân hóa học - Nội dung ngun lí Lơ Sa- tơ- li-ê - Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học kĩ thuật đời sống I MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG Về kĩ năng: HS có kĩ - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng cân hóa học để điều khiển phản ứng hóa học - Sử dụng biểu thức số cân để tính nồng độ chất ngược lại - Dự đốn chiều chuyển dịch cân hố học điều kiện cụ thể - Rèn luyện kĩ tiến hành nghiệm, quan sát, mơ tả giải thích tượng thí nghiệm hóa học - Phát triển lực phân tích khái qt hóa vấn đề sở tư logic I MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG Về tư tưởng - Thái độ: - Có ý thức vận dụng kiến thức chương để lí giải biện pháp, qui trình kĩ thuật sản xuất tượng thực tiễn đời sống - Có lòng tin vào khoa học người có khả điều khiển q trình hóa học - Tích cực, chủ động - Cẩn thận tiếp xúc với hóa chất II Nội dung kiến thức chương Nội dung kiến thức chương bao gồm vấn đề lớn, là: -Tốc độ phản ứng hóa học Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng -Cân hóa học Hằng số cân hóa học Sự chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học -Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân bẳng hóa học sản xuất hóa học II Nội dung kiến thức chương Các nội dung cấu trúc thành học (Chương trình chuẩn): Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học Tư liệu: Chất xúc tác men (enzim) Bài 37: Bài thực hành số Tốc độ phản ứng hóa học Bài 38: Cân hóa học Tư liệu: Một số phương pháp sản xuất hiđro cơng nghiệp Bài đọc thêm: Hằng số cân Bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng cân hóa học II Nội dung kiến thức chương Các nội dung cấu trúc thành học (Chương trình nâng cao): Bài 49: Tốc độ phản ứng hóa học Tư liệu: Con bọ cánh cứng Brachinus tự vệ nào? Bài 50: Cân hóa học Tư liệu: Cuộc sống độ cao q trình sản sinh hemoglobin Bài 51: Luyện tập: Tốc độ phản ứng cân hóa học Bài 52: Bài thực hành số 7: Tốc độ phản ứng cân hóa học III Những điểm cần lưu ý giảng dạy nội dung quan trọng Tốc độ phản ứng hóa học Cân hóa học Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học Tốc độ phản ứng hóa học 2.5 Các yếu tố ảnh hưởng đến 2.5.1 Ảnh hưởng cân hóa học :của Xét hệ nồng độ : cân sau bình kín nhiệt độ cao [CO] Kc=2 không đổi : 2CO (k) (1) -2 Ở C(r) 8000+ C, CO K 2=(k) 9,2.10 [CO2 Phiếu học tập số : So sánh vt ]và c phản ứng trạng thái cân C(r) + CO2 (k) 2CO(k) Khi thêm CO2 vào hệ cân biến đổi ? Bớt CO hệ cân biến đổi ? Thêm CO bớt CO hệ cân + Khi trạng thái cân : vT = vN, nồng độ chất + Thêm CO2 vào hỗn hợp phản không đổi ứng, nồng độ CO2 tăng, Kc < 9,2.10-2 Để Kc không đổi, CO2 phải pứ thêm với C tạo CO Kc = 9,2.10-2 Vậy, thêm CO2 vào hệ cân bằng, cần chuyển dòch từ trái sang phải (theo chiều + Ngược lại, ta cho thêm thuận) Hiện tượng xảy lượng khí CO vào hệ cân tương tự ta lấy bớt khí CO lấy bớt khí CO2 ra, cân khỏi hệ cân bằng chuyển dòch từ phải → Kết luận : Khi tăng giảm nồng độ chất cân cân chuyển dòch theo chiều làm giảm tác dụng việc + Chú ý : Khi thêm tăng giảm nồng độ bớt lượng chất rắn không chất ảnh hưởng đến cân (cân không chuyển dòch) 2.5.2 Ảnh hưởng áp suất : Thí nghiệm : Xét hệ cân xi lanh kín có pít tông N2O4(k) 2NO2(k) [NO2]2 nhiệt độ thường không đổi Kc= [N2O4] (Không màu) (Màu nâu đỏ) Phiếu học tập số : Khi đẩy pít tông vào áp vào suấtlàm củatăng hệ thay + Đẩy pítthì tông đổi ? Nhận xét áp suất hệ, màu hỗn hợp khí nhạt màu hỗn hợp khí → số mol khí tăng ? Cân chuyển dòch + Thí nghiệm chứng tỏ : hệ trạng thái cân bằng, ta tăng áp suất chung hệ cân chuyển chiều nghòch + Nhậndòch xéttheo : Phản ứng nghòch từ mol NO2 tạo mol N2O4 → số mol khíVậy giảm áp suất giảm khi→tăng áp suất chung hệ cân chuyển dòch theo chiều nghòch làm giảm áp suất củaáp hệ + chung Khi giảm suất chung hệ cách kéo pít tông cho thể tích hệ tăng, số mol NO2 tăng, số mol N2O4 giảm bớt → cân chuyển dòch theo chiều thuận → làm → Kết luận : Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dòch theo làm giảm tác dụng +chiều Chú ý : Nếu phản ứng có hay giảm áp số molviệc khí ởtăng hai vế suấtphản ứng chất khí áp suất không ảnh hưởng đến cân VD: H2(k) + I2(k) 2HI(k) CaO(r) + SiO2 (r) CaSiO3 2.5.3 Ảnh hưởng nhiệt độ : +* Cho vôiphản sống vào nước Nhiệt ứngnước, : sôi → phản ứng tỏa nhiệt + Nung đá vôi thành vôi sống phải cung cấp nhiệt → phản ứng thu nhiệt → Để lượng nhiệt kèm theo phản ứng hóa học người ta dùng đại lượngứng nhiệt phản ứng (∆H)chất + Phản tỏa nhiệt : phản ứng bớt ...Tiết 62: Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Tốc độ phản ứng hoá học - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác. 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút ra được nhận xét. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Hoá chất: CaCO 3 , HCl, - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm *Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Tốc độ phản ứng? Giải thích sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng? 3.Bài mới: 1.Đặt vấn đề: Chúng ta đã biết những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? 2. Triển khai bài: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: Ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng Mục tiêu: Biết ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng hoá học Hoạt động 1: GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghi ệm theo nhóm, quan sát II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1) Nồng độ: 2) Áp suất: ph ản ứng xảy ra gi ữa dung dịch axit HCl và đá vôi có cùng thể tích c ùng n ồng độ nhận xét so sánh mức độ sủi bọt khí CO 2 ở mỗi trư ờng hợp từ đó kết luận về sự li ên quan giữa diện tích bề mặt chất sẵn với tốc độ phản ứng. HS : Quan sát nh ận xét và kết luận. 3) Nhiệt độ: 4. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt. Cho Axit HCl tác dụng với 2 mẫu đá vôi có kích thước khác nhau. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Kết luận : Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. Hoạt động 2: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, ảnh hưởng của chất xúc tác Mục tiêu: Biết sự ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng hoá học - Quan sát sự phân hủy c ủa H 2 O 2 ch ậm trong dung dịch ở điều kiện thư ờng và khi rắc thêm vào 1 ít bột MnO 2 , so sánh 2 thí nghiệm nhận xét và k ết luận. - HS quan sát rút ra nh ận xét. - Khi k ết thúc phản ứng chất xúc tác MnO 2 không bị tiêu hao. -Gv thông tin v ề chất ức chế phản ứng, t ốc độ khuấy trộn ảnh hưởng đến tốc độ 5. Ảnh hưởng của chất xúc tác. - Thí nghiệm : xét sự phân hủy của H 2 O 2 chậm trong dung dịch ở nhiệt độ thường. 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 - Khi cho vào 1 ít bột MnO 2 Kết luận : Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc. pư Hoạt động 3: Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng Mục tiêu: Rút ra được ý nghĩa của tốc độ phản ứng Dựa vào các y ếu tố ảnh hư ởng đến tốc độ phản ứng hoá học, cho biế t ý ngh ĩa của tốc độ phản ứng trong thực tiễn, cho ví dụ? III. Ý nghĩa thực tiễn của Tiết 61: Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Phản ứng hoá học - Định nghĩa tốc độ phản ứng - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa tốc độ phản ứng và nêu thí dụ cụ thể. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác. 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút ra được nhận xét. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Hoá chất: H 2 SO 4 loãng, đặc, Cu, BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, bình tam giác có nút cao su, muỗng sắt *Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: 1.Đặt vấn đề: Liên hệ bài thực hành về lưu huỳnh, so sánh ngọn lửu lưu huỳnh cháy ngoài không khí và trong oxi? Vào bài 2. Triển khai bài: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: Khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học Mục tiêu: Biết khái niệm tốc độ phản ứng hoá học Hoạt động 1: - GV làm TN và hs quan sát, nhận xét hiện tượng TN. - So sánh phản ứng nào xảy ra nhanh hơn? *TN 1: xuất hiện ngay tức khắc *TN2:Sau một thời gian thấy trắng đục S xuất hiện. =>Nhận xét: Phản ứng (1) xảy I) Khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học 1) Thí nghiệm: *Hoá chất: dd BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 , H 2 SO 4 cùng nồng độ. Ptpư: BaCl 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 +2HCl (1) => xuất hiện ngay tức khắc Na 2 S 2 O 3 +H 2 SO 4 S+SO 2 +H 2 O+ Na 2 SO 4 (2) =>Sau một thời gian thấy trắng đục S xuất hiện. 2) Nhận xét: - Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn (2) ra nhanh hơn (2) - KL: Đánh giá mức độ xảy ra nhanh chậm của các phản ứng hoá học, gọi tắt là tốc độ phản ứng. - Khi 1 phản ứng hoá học xảy ra, nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm biến đổi như thế nào ? - KL: Có thể dùng độ biến thiên C M làm thước đo tốc độ phản ứng. - Tốc độ phản ứng là độ biến thiên C M của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong 1 đơn vị thời gian. - Tốc độ trung bình: 1 2 2 1 C C J t t Trong quá trình phản ứng C M các chất phản ứng giảm còn sản phẩm tăng. Trong cùng thời gian, C M các chất phản ứng giảm nhiều thì phản ứng sảy ra càng nhanh. Hoạt động 2: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, ảnh hưởng của nồng độ Mục tiêu: Biết sự ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng hoá học *GV hướng dẫn HS quan sát TN, nhận xét: II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - GT: Điều kiện để các chất phản ứng nhau là chúng ph ải chạm nhau, t ần số va chạm lớn thì tốc độ phản ứng lớn. Khi C M tăng, tần số va chạm tăng nên tốc độ phản ứng nhanh. *Khi tăng ho ặc giảm nồng độ chất pứ thì tốc độ pứ như thế nào? 1) Nồng độ: - Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. Hoạt động 3: Ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng Mục tiêu: Biết sự ảnh hưởng của áp suất đến HÓA HỌC LỚP 10 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Kiểm tra bài cũ Câu 1: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào axit H 2 SO 4 là axit đặc: a/. H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O b/. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O c/. 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O d/. 3H 2 SO 4 + 2Al → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Câu 2: Có 3 lọ mất nhãn: NaNO 3 , HCl, Na 2 SO 4 . Dùng hoá chất nào để nhận biết nhanh nhất ? a/. Phenoltalêin, dd BaCl 2 b/. Dd AgNO 3 , dd BaCl 2 c/. Quì tím, dd AgNO 3 d/. Quì tím, dd BaCl 2 Kiểm tra bài cũ - Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học. * Nội dung cần nắm Nội dung cần nắm: - Những yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: + Nồng độ. + Nhiệt độ. + Áp suất. + Diện tích bề mặt. +Chất xúc tác. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC I. I. Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học : : 1. 1. Thí nghiệm Thí nghiệm : : SGK Phương trình hóa học: TN1: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + HCl (1) → ↓ TN2: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4 (2) 2 Hãy so sánh hiện tượng và cho biết phản ứng nào xảy ra nhanh hơn ? - Phản ứng (1) kết tủa xuất hiện ngay tức khắc. Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn. - Phản ứng (2) một lát sau mới có kết tủa. 2. 2. Nhận xét Nhận xét : : → ↓ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Tốc độ phản ứng là gì? Khi phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ của BaCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 S 2 O 3 và HCl, Na 2 SO 4 thay đổi như thế nào theo thời gian ? - Nồng độ BaCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 S 2 O 3 giảm dần. - Nồng độ HCl, Na 2 SO 4 tăng dần. Có thể dùng yếu tố nào để làm thước đo tốc độ phản ứng ? Tốc độ phản ứng là độ biến thiên của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TN1: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + HCl (1) → TN2: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4 (2) 2 → Thí dụ: Có phản ứng Lúc đầu nồng độ Br 2 là 0,0120 mol/l, sau 50 giây nồng độ là 0,0101 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br 2 là bao nhiêu ? Br 2 + HCOOH HBr + CO 2 2 5 0,0120 0,0101 3,80.10 /( . ) 50 V mol l s − − − = = → TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC a/. Thí nghiệm: SGK. 1. 1. Ảnh hưởng của nồng độ: Ảnh hưởng của nồng độ: II. II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : : 25ml dd H 2 SO 4 0,1M + 25ml dd Na 2 S 2 O 3 25ml dd H 2 SO 4 0,1M + 10ml dd Na 2 S 2 O 3 + 15ml nước cất - Màu trắng đục ở cốc (1) xuất hiện sớm hơn. Ở cốc (1) xảy ra nhanh hơn Tốc độ phản ứng lớn hơn ⇒ b/. Nhận xét: (1) (2) TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Màu trắng đục ở cốc nào xuất hiện sớm hơn ? Khi tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng. Nồng độ có ảnh hưởng gì đến tốc độ phản ứng? TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 2. Ảnh hưởng của áp suất: HI(k) PHI (atm) 1 2 V (mol/l.s) 1,22.10 -8 4,88.10 -8 H 2 (k) + I 2 (k) 2 Xét phản ứng sau trong bình kín: → Nhận xét gì về sự liên quan giữa áp suất và tốc độ của phản ứng có chất khí tham gia ? Tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần. Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng theo nên tốc độ phản ứng tăng. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC [...]...TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Củng cố Câu 1: Cho phản ứng: Zn (r ) + 2HCl (dd) → ZnCl2 (dd) + H2 GV: NGUYỄN THỊ NHUNG [...]... tăng, nên tốc độ phản ứng tăng Vậy nồng độ ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ của phản ứng? I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ d Kết luận Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1 Thí nghiệm 2 Tốc độ phản ứng II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ CỦNG CỐ Bài 1... HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ a Thí nghiệm (1) Em có nhận xét gì So sánhnào xuất các Cốc nồng độ hiện chấtvề tốc độsớm2 cốc ? phản ứng ở hơn? kết tủa phản ứng diễn ra ở hai cốc ? (2) I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ b Nhận... Nhận xét Tốc độ phản ứng trong cốc (1) lớn hơn cốc (2) Vì sao tốc độ phản ứng trong cốc (1) lại nhanh hơn trong cốc (2) ? I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ c Giải thích - Điều kiện để các chất phản ứng với nhau là chúng phải va chạm với nhau - Tần số va chạm càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn - Khi nồng độ các chất phản ứng tăng,... NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Thí nghiệm * PTHH: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (1) Na2S2O3 + H2SO4 → S ↓ + SO2 + H2O + Na2SO4 (2) Phản ứng nào xảy ra nhanh hơn? Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2) Cháy rừng Hình thành gỉ sắt • Phản ứng chậm • Phản ứng nhanh Phản ứng nào Xảy ra nhanh hơn? Nhận xét: Các phản ứng hóa học khác nhau Nhận xét xảy ra nhanh chậm khác nhau I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1... gian 50s tính theo Br2: 3,08.10-5 mol/(ls) I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Thí nghiệm 2 Tốc độ phản ứng - Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian - Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng : aA + bB cC + dD → ∆C C ∆C A ∆C B ∆C D v=− =− =+ =+ a.∆t b.∆t c.∆t d.∆t phản ứng : Công thức: aA + bB cC + dD → ∆C C ∆C A ∆C B ∆C... VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Thí nghiệm 2 Tốc độ phản ứng Bài toán : Xét phản ứng: HCOOH + Br2 → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu : 0,012 mol/l Sau 50 giây : 0,0101 mol/l Tính độ biến thiên nồng độ của Br2 trong một đơn vị thời gian ĐÁP ÁN Độ biến thiên nồng độ của Br2 trong một đơn vị thời gian: ∆ Br2 C ∆ t ⇒ 0,012 −0,0101 = =3,8.10 −5 mol /(ls ) 50 Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 50s tính... câu : Tốc độ phản ứng được đo bằng độ biến thiên trong một đơn vị thời gian.” A B C D tổng khối lượng các chất tổng số lượng các nguyên tử Nồng độ 1 trong các chất tham gia hoặc hình thành thành phần nguyên tố cấu tạo nên các chất CỦNG CỐ Bài 2 : Cho phản ứng : S2O82- + 2I- → 2SO42- + I2 Nếu ban đầu nồng độ của I- bằng 1,0 M và nồng độ sau 20 giây là 0,752 M thì tốc độ trung bình của phản ứng trong... ứng trong thời gian này bằng : A B C D 24,8.10–3 M/giây 12,4.10–3 M/giây 6,2.10–3 M/giây -12,4.10–3 M/giây Hướng ... độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học Tốc độ phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng thường xác định độ biến thiên nồng độ. .. tập: Tốc độ phản ứng cân hóa học Bài 52: Bài thực hành số 7: Tốc độ phản ứng cân hóa học III Những điểm cần lưu ý giảng dạy nội dung quan trọng Tốc độ phản ứng hóa học Cân hóa học Ý nghĩa tốc độ. .. biến phản ứng nồng độ chất tham gia phản ứng giảm nồng độ sản phẩm tăng lên Tốc độ phản ứng trung bình: Tốc độ phản ứng trung bình: Ví dụ: Hệ số tỉ lượng chất phương trình hóa học phản ứng thường