Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 20 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
20
Dung lượng
2,4 MB
Nội dung
Bài 49 Tốcđộphảnứnghoáhọc I. Mục tiêu Nắm đợc các khái niệm về tốcđộphản ứng, tốcđộ trung bình của phản ứng, chất xúc tác. Hiểu các yếu tố ảnh hởng đến tốcđộphảnứnghóahọc : nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Biết vận dụng các yếu tố trên để giải thích các quá trình trong thực tiễn. II Chuẩn bị Hóa chất : dd BaCl 2 0,1 mol/l, dd H 2 SO 4 0,1 mol/l, dd Na 2 S 2 O 3 mol/l, nớc cất, dd H 2 O 2 (có bán trên thị trờng), MnO 2 . Nếu không có dd Na 2 S 2 O 3 có thể chuẩn bị các dd thay thế : dd NaOH 0,1 mol/l, dầu thực vật hay mỡ lợn, dd phenolphtalein. Dụng cụ : 10 cốc 100,0 ml trong đó có hai cốc chịu nhiệt, hai ống đong 25 ml, đèn cồn và giá đèn cồn. Nếu có điều kiện thì chuẩn bị 4 bộ dụng cụ cho bốn nhóm HS làm thí nghiệm, mỗi bộ gồm : 1 đèn cồn, 1 kẹp gỗ, một giá ống nghiệm, mỗi loại hóa chất một lọ có ống nhỏ giọt. Bảng 7.1 đợc phóng lên khổ A 4 trong trờng hợp không có máy tính và máy chiếu projector. Chuẩn bị phiếu học tập, và chuẩn bị nội dung, bài giải của các phiếu học tập vào máy tính (nếu có), projector. Phiếu học tập Nội dung 1 Điền các kết quả vào các chỗ trống, thảo luận và rút ra nhận xét về tốcđộ thay đổi màu sắc của mẩu giấy quỳ : Trong hóahọc Các chất lấy theo tỉ lệ phảnứng Hiện tợng quan sát TốcđộphảnứngPhảnứng giữa DD NaOH (có sẵn mẩu giấy quỳ tím) và DD HCl Sự đổi màu của quỳ tím: Nhanh : Chậm : PTHH : NaOH + HCl Nhanh : Chậm : Phảnứng giữa DD NaOH (có sẵn mẩu giấy quỳ tím) và chất béo Sự đổi màu của quỳ tím: Nhanh : Chậm : PTHH : NaOH + C 3 H 5 (OOCR) 3 Nhanh : Chậm : Phảnứng giữa DD CH 3 COOH (có sẵn mẩu giấy quỳ tím) và C 2 H 5 OH Sự đổi màu của quì tím: Nhanh : Chậm : PTHH : CH 3 COOH + C 2 H 5 OH Nhanh : Chậm : Nội dung 2. Bảng 1 : Một số thí dụ về tốcđộphảnứngPhảnứnghóahọcTốcđộ đầu của phảnứng NaOH + HOCH 2 CH 2 Cl HOCH 2 CH 2 OH + NaCl Nồng độ NaOH 0,1 mol/l, HOCH 2 CH 2 Cl 0,2 mol/l ở 25 o C 2,27.10 5 mol.l 1 .s 1 H 2 + I 2 2HI Nồng độ I 2 = 0,05 mol/l, H 2 = 0,05 mol/l ở 400 0 C 9.10 5 mol.l 1 .phút 1 NaOH + CH 3 COOC 2 H 5 CH 3 COONa + C 2 H 5 OH Nồng độ NaOH 0,01 mol/l, CH 3 COOC 2 H 5 0,01 mol/l ở 27 o C 1,476.10 2 mol.l 1 .h 1 Nội dung 3 Hãy điền các thông tin vào các chỗ trống, nhận xét cách xác định các thông tin đó : Thông tin Kết quả Một ngời đi xe máy từ Hà Nội đến Hải D- ơng (quãng đờng 66 km) hết 1 giờ 20 phút, Tốcđộ trung bình từ Hà Nội đến Hải Dơng (km.h 1 ): Tốcđộ trung bình từ Hải Dơng đến Hải Phòng (km.h 1 ): sau đó đi tiếp từ Hải Dơng đến Hải SỞ GD & ĐT PHÚ N TRƯỜNG: THPT TRẦN BÌNH TRỌNG CHÀO CÁC EM HỌC SINH LỚP 10G Giáo viên: Trần Thị Trà Vinh Chương 7: TỐCĐỘPHẢNỨng VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌCBài 36: TỐCĐỘPHẢNỨNG HĨA HỌC I Khái niệm tốcđộphảnứnghóa học: Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm: • CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (1) • CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (2) ⇒Thí nghiệm 1: kết tủa tan ngay, tạo dung dịch CaCl2 Thí nghiệm 2: sau thời gian kết tủa tan, tạo dung dịch CuCl2 2 Nhận xét: • Phảnứng (1) xảy nhanh phảnứng (2) ⇒ Kết luận: Các phảnứnghóahọc xảy nhanh, chậm khác hay với tốcđộ khác ⇒ Khái niệm: Tốcđộphảnứnghóahọc (hay tốcđộphản ứng) độ biến thiên nồng độ chất phảnứng sản phẩm đơn vị thời gian Phản ứng xảy với tốcđộ nhanh Lên men rượu Phảnứng xảy với tốcđộ chậm Cho phảnứng : HCOOH + Br2 CO2 + 2HBr Ban đầu(t1):C1 0(M) 0,0120(M) Độ biến thiên Sau 50s(t2) : C2 - 0,0019 0,0101(M) M 0,0038 M nồng độ ∆C 0,0038(M) Tốcđộphảnứng trung bình khoảng thời gian 50s tính theo Br2: 0,0101mol / l − 0.0120mol / l −5 v=− = 3,80.10 mol / (l.s) 50s − 0s P.ứng: aA+bBcC+dD • Tốcđộphảnứng trung bình: ∆C ∆C ∆C ∆C v=− =− =+ =+ a∆t b∆t c∆t d ∆t ∆C = C2 − C1 : độ biến thiên nồng độ ∆t = t2 − t1: độ biến thiên thời gian N2O5 N2O4 + 1/2O2 Tìm đại lượng thiếu điền Thời gian(s) ( s) Nồng vào chỗ ttrống C v (mol/ độ N2O5 2,33 (M) ( M) l.s) 184 319 184 135 2,08 1,91 526 207 1,67 0,24 1,16.10-3 867 341 1,36 0,31 0,25 1,36.10-3 0,17 1,26.10-3 0,91.10-3 TN1: Cho 25 ml dd H2SO4 0,1M vào cốc chứa 25 ml dd Na2S2O3 0,1M TN2: Cho 25 ml dd H2SO4 0,1M vào cốc(10 ml dd Na2S2O3 0,1M 15 ml H2O) Tốcđộphảnứng sau không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng? a NaOH(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) + H2O(l) b c d CaCO3(r)+ 2HCl(dd) CaCl2(dd) + H2O(l) + CO2(k) CaCO3( r) CaCO 3(r) t t CaO(r) ++CO CO2(k) CaO (r) 2(k) H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) Phương pháp sau làm giảm tốcđộphản ứng? a b c Nấu thực phẩm nồi áp suất Đưa S cháy không khí vào bình đựng oxi Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt than cốc( sản xuất gang) Đậy nắp bếp lò có than ch Đậy nắp bếp lò có d than cháy Chọn chữ Đ (đúng) hay S (sai) vào câu Nhiệt độ lửa axetilen cháy oxi cao so với cháy không Đ Skhí Đ Dùng 500ml dd HCl để hoà tan 10g CaCO3 nhanh dùng 200 ml dd HCl Đ SS Cho g Zn hạt vào cốc đựng dd H2SO4 4M dư Để tăng tốcđộphảnứng người ta dùng thể tích dd H2SO4 4M đôi ban Đ gấp S S đầu 1- Giải thích sao? a) Khi đun người ta thường phải chẻ củi b) Khi nung đá vôi người ta phải đập nhỏ đá vôi phải nung nhiệt độ cao c) Khi ủ rượu người ta phải cho 2- Cho phảnứng : Zn+ 2HCl ZnCl2 +H2 Tại thời điểm : 0; 20; 40; 60; 80;100; 120; 140(s) thể tích H2 tương ứng : 0; 20; 30; 35; 38; 40; 40; 40(ml) a) Vẽ đồ thò biểu diễn phụ thuộc V H2 theo thời gian ( v: trục tung, t : trục hoành) c) Dựa vào đồ thò cho biết thể tích H2 sinh sau thời gian 50s 70s d) Sau thời gian phảnứng kết thúc? Ở thời điểm kết thúc, thể tích H2 bao nhiêu? e) Vì thời điểm 100s thể tích H2 không tăng g) Nếu xác đònh nồng Tiết 62: Bài 36: TỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌC (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Tốcđộphảnứnghoáhọc - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốcđộphảnứng I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốcđộphản ứng:nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác. 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốcđộphản ứng, rút ra được nhận xét. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốcđộphảnứng để làm tăng hoặc giảm tốcđộ của một số phảnứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốcđộphảnứng III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Hoá chất: CaCO 3 , HCl, - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm *Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Tốcđộphản ứng? Giải thích sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốcđộphản ứng? 3.Bài mới: 1.Đặt vấn đề: Chúng ta đã biết những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốcđộphản ứng? 2. Triển khai bài: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bàihọc Hoạt động 1: Ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốcđộphảnứng Mục tiêu: Biết ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốcđộphảnứnghoáhọc Hoạt động 1: GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghi ệm theo nhóm, quan sát II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốcđộphảnứng 1) Nồng độ: 2) Áp suất: ph ản ứng xảy ra gi ữa dung dịch axit HCl và đá vôi có cùng thể tích c ùng n ồng độ nhận xét so sánh mức độ sủi bọt khí CO 2 ở mỗi trư ờng hợp từ đó kết luận về sự li ên quan giữa diện tích bề mặt chất sẵn với tốcđộphản ứng. HS : Quan sát nh ận xét và kết luận. 3) Nhiệt độ: 4. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt. Cho Axit HCl tác dụng với 2 mẫu đá vôi có kích thước khác nhau. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Kết luận : Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốcđộphảnứng tăng. Hoạt động 2: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốcđộphản ứng, ảnh hưởng của chất xúc tác Mục tiêu: Biết sự ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốcđộphảnứnghoáhọc - Quan sát sự phân hủy c ủa H 2 O 2 ch ậm trong dung dịch ở điều kiện thư ờng và khi rắc thêm vào 1 ít bột MnO 2 , so sánh 2 thí nghiệm nhận xét và k ết luận. - HS quan sát rút ra nh ận xét. - Khi k ết thúc phảnứng chất xúc tác MnO 2 không bị tiêu hao. -Gv thông tin v ề chất ức chế phản ứng, t ốc độ khuấy trộn ảnh hưởng đến tốcđộ 5. Ảnh hưởng của chất xúc tác. - Thí nghiệm : xét sự phân hủy của H 2 O 2 chậm trong dung dịch ở nhiệt độ thường. 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 - Khi cho vào 1 ít bột MnO 2 Kết luận : Chất xúc tác là chất làm tăng tốcđộphản ứng, nhưng còn lại sau khi phảnứng kết thúc. pư Hoạt động 3: Ý nghĩa thực tiễn của tốcđộphảnứng Mục tiêu: Rút ra được ý nghĩa của tốcđộphảnứng Dựa vào các y ếu tố ảnh hư ởng đến tốcđộphảnứnghoá học, cho biế t ý ngh ĩa của tốcđộphảnứng trong thực tiễn, cho ví dụ? III. Ý nghĩa thực tiễn của Tiết 61: Bài 36: TỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌC (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Phảnứnghoáhọc - Định nghĩa tốcđộphảnứng - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốcđộphảnứng I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa tốcđộphảnứng và nêu thí dụ cụ thể. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốcđộphản ứng:nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác. 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốcđộphản ứng, rút ra được nhận xét. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốcđộphảnứng để làm tăng hoặc giảm tốcđộ của một số phảnứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Tốcđộphảnứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốcđộphảnứng III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Hoá chất: H 2 SO 4 loãng, đặc, Cu, BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, bình tam giác có nút cao su, muỗng sắt *Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: 1.Đặt vấn đề: Liên hệ bài thực hành về lưu huỳnh, so sánh ngọn lửu lưu huỳnh cháy ngoài không khí và trong oxi? Vào bài 2. Triển khai bài: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bàihọc Hoạt động 1: Khái niệm về tốcđộphảnứnghoáhọc Mục tiêu: Biết khái niệm tốcđộphảnứnghoáhọc Hoạt động 1: - GV làm TN và hs quan sát, nhận xét hiện tượng TN. - So sánh phảnứng nào xảy ra nhanh hơn? *TN 1: xuất hiện ngay tức khắc *TN2:Sau một thời gian thấy trắng đục S xuất hiện. =>Nhận xét: Phảnứng (1) xảy I) Khái niệm về tốcđộphảnứnghoáhọc 1) Thí nghiệm: *Hoá chất: dd BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 , H 2 SO 4 cùng nồng độ. Ptpư: BaCl 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 +2HCl (1) => xuất hiện ngay tức khắc Na 2 S 2 O 3 +H 2 SO 4 S+SO 2 +H 2 O+ Na 2 SO 4 (2) =>Sau một thời gian thấy trắng đục S xuất hiện. 2) Nhận xét: - Phảnứng (1) xảy ra nhanh hơn (2) ra nhanh hơn (2) - KL: Đánh giá mức độ xảy ra nhanh chậm của các phảnứnghoá học, gọi tắt là tốcđộphản ứng. - Khi 1 phảnứnghoáhọc xảy ra, nồng độ các chất phảnứng và sản phẩm biến đổi như thế nào ? - KL: Có thể dùng độ biến thiên C M làm thước đotốcđộphản ứng. - Tốcđộphảnứng là độ biến thiên C M của một trong các chất phảnứng hoặc sản phẩm phảnứng trong 1 đơn vị thời gian. - Tốcđộ trung bình: 1 2 2 1 C C J t t Trong quá trình phảnứng C M các chất phảnứng giảm còn sản phẩm tăng. Trong cùng thời gian, C M các chất phảnứng giảm nhiều thì phảnứng sảy ra càng nhanh. Hoạt động 2: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốcđộphản ứng, ảnh hưởng của nồng độ Mục tiêu: Biết sự ảnh hưởng của nồng độ đến tốcđộphảnứnghoáhọc *GV hướng dẫn HS quan sát TN, nhận xét: II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốcđộphảnứng - GT: Điều kiện để các chất phảnứng nhau là chúng ph ải chạm nhau, t ần số va chạm lớn thì tốcđộphảnứng lớn. Khi C M tăng, tần số va chạm tăng nên tốcđộphảnứng nhanh. *Khi tăng ho ặc giảm nồng độ chất pứ thì tốcđộ pứ như thế nào? 1) Nồng độ: - Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốcđộphảnứng tăng. Hoạt động 3: Ảnh hưởng của áp suất đến tốcđộphảnứng Mục tiêu: Biết sự ảnh hưởng của áp suất đến HÓAHỌC LỚP 10 TỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌC Kiểm tra bài cũ Câu 1: Trong các phảnứng sau, phảnứng nào axit H 2 SO 4 là axit đặc: a/. H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O b/. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O c/. 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O d/. 3H 2 SO 4 + 2Al → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Câu 2: Có 3 lọ mất nhãn: NaNO 3 , HCl, Na 2 SO 4 . Dùng hoá chất nào để nhận biết nhanh nhất ? a/. Phenoltalêin, dd BaCl 2 b/. Dd AgNO 3 , dd BaCl 2 c/. Quì tím, dd AgNO 3 d/. Quì tím, dd BaCl 2 Kiểm tra bài cũ - Khái niệm tốcđộphảnứnghoá học. * Nội dung cần nắm Nội dung cần nắm: - Những yếu tố làm ảnh hưởng đến tốcđộphản ứng: + Nồng độ. + Nhiệt độ. + Áp suất. + Diện tích bề mặt. +Chất xúc tác. TỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌCTỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌC I. I. Khái niệm về tốcđộphảnứnghóahọc Khái niệm về tốcđộphảnứnghóahọc : : 1. 1. Thí nghiệm Thí nghiệm : : SGK Phương trình hóa học: TN1: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + HCl (1) → ↓ TN2: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4 (2) 2 Hãy so sánh hiện tượng và cho biết phảnứng nào xảy ra nhanh hơn ? - Phảnứng (1) kết tủa xuất hiện ngay tức khắc. Phảnứng (1) xảy ra nhanh hơn. - Phảnứng (2) một lát sau mới có kết tủa. 2. 2. Nhận xét Nhận xét : : → ↓ TỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌCTỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌCTốcđộphảnứng là gì? Khi phảnứnghóahọc xảy ra, nồng độ của BaCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 S 2 O 3 và HCl, Na 2 SO 4 thay đổi như thế nào theo thời gian ? - Nồng độ BaCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 S 2 O 3 giảm dần. - Nồng độ HCl, Na 2 SO 4 tăng dần. Có thể dùng yếu tố nào để làm thước đotốcđộphảnứng ? Tốcđộphảnứng là độ biến thiên của một trong các chất phảnứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. TỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌCTỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌC TN1: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + HCl (1) → TN2: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4 (2) 2 → Thí dụ: Có phảnứng Lúc đầu nồng độ Br 2 là 0,0120 mol/l, sau 50 giây nồng độ là 0,0101 mol/l. Tốcđộ trung bình của phảnứng tính theo Br 2 là bao nhiêu ? Br 2 + HCOOH HBr + CO 2 2 5 0,0120 0,0101 3,80.10 /( . ) 50 V mol l s − − − = = → TỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌCTỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌC a/. Thí nghiệm: SGK. 1. 1. Ảnh hưởng của nồng độ: Ảnh hưởng của nồng độ: II. II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốcđộphảnứng Các yếu tố ảnh hưởng đến tốcđộphảnứng : : 25ml dd H 2 SO 4 0,1M + 25ml dd Na 2 S 2 O 3 25ml dd H 2 SO 4 0,1M + 10ml dd Na 2 S 2 O 3 + 15ml nước cất - Màu trắng đục ở cốc (1) xuất hiện sớm hơn. Ở cốc (1) xảy ra nhanh hơn Tốcđộphảnứng lớn hơn ⇒ b/. Nhận xét: (1) (2) TỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌCTỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌC Màu trắng đục ở cốc nào xuất hiện sớm hơn ? Khi tăng nồng độ chất phảnứng thì tốcđộphảnứng tăng. Nồng độ có ảnh hưởng gì đến tốcđộphản ứng? TỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌCTỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌC 2. Ảnh hưởng của áp suất: HI(k) PHI (atm) 1 2 V (mol/l.s) 1,22.10 -8 4,88.10 -8 H 2 (k) + I 2 (k) 2 Xét phảnứng sau trong bình kín: → Nhận xét gì về sự liên quan giữa áp suất và tốcđộ của phảnứng có chất khí tham gia ? Tốcđộphảnứng tăng gấp 4 lần. Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng theo nên tốcđộphảnứng tăng. TỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌCTỐCĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌC [...]...TỐC ĐỘPHẢNỨNGHOÁHỌC Củng cố Câu 1: Cho phản ứng: Zn (r ) + 2HCl (dd) → ZnCl2 (dd) + H2 GV: NGUYỄN THỊ NHUNG [...]... tăng, nên tốcđộphảnứng tăng Vậy nồng độ ảnh hưởng như thế nào đến tốcđộ của phản ứng? I KHÁI NIỆM VỀ TỐCĐỘPHẢNỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐCĐỘPHẢNỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ d Kết luận Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốcđộphảnứng tăng I KHÁI NIỆM VỀ TỐCĐỘPHẢNỨNGHÓAHỌC 1 Thí nghiệm 2 Tốcđộphảnứng II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐCĐỘPHẢNỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ CỦNG CỐ Bài 1... HƯỞNG ĐẾN TỐCĐỘPHẢNỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ I KHÁI NIỆM VỀ TỐCĐỘPHẢNỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐCĐỘPHẢNỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ a Thí nghiệm (1) Em có nhận xét gì So sánhnào xuất các Cốc nồng độ hiện chấtvề tốc độsớm2 cốc ? phảnứng ở hơn? kết tủa phảnứng diễn ra ở hai cốc ? (2) I KHÁI NIỆM VỀ TỐCĐỘPHẢNỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐCĐỘPHẢNỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ b Nhận... Nhận xét Tốcđộphảnứng trong cốc (1) lớn hơn cốc (2) Vì sao tốcđộphảnứng trong cốc (1) lại nhanh hơn trong cốc (2) ? I KHÁI NIỆM VỀ TỐCĐỘPHẢNỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐCĐỘPHẢNỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ c Giải thích - Điều kiện để các chất phảnứng với nhau là chúng phải va chạm với nhau - Tần số va chạm càng lớn thì tốcđộphảnứng càng lớn - Khi nồng độ các chất phảnứng tăng,... NIỆM VỀ TỐCĐỘPHẢNỨNG 1 Thí nghiệm * PTHH: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (1) Na2S2O3 + H2SO4 → S ↓ + SO2 + H2O + Na2SO4 (2) Phảnứng nào xảy ra nhanh hơn? Phảnứng (1) xảy ra nhanh hơn phảnứng (2) Cháy rừng Hình thành gỉ sắt • Phảnứng chậm • Phảnứng nhanh Phảnứng nào Xảy ra nhanh hơn? Nhận xét: Các phảnứnghóahọc khác nhau Nhận xét xảy ra nhanh chậm khác nhau I KHÁI NIỆM VỀ TỐCĐỘPHẢNỨNG 1... gian 50s tính theo Br2: 3,08.10-5 mol/(ls) I KHÁI NIỆM VỀ TỐCĐỘPHẢNỨNG 1 Thí nghiệm 2 Tốcđộphảnứng - Tốcđộphảnứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phảnứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian - Công thức tính tốcđộ trung bình của phảnứng : aA + bB cC + dD → ∆C C ∆C A ∆C B ∆C D v=− =− =+ =+ a.∆t b.∆t c.∆t d.∆t phảnứng : Công thức: aA + bB cC + dD → ∆C C ∆C A ∆C B ∆C... VỀ TỐCĐỘPHẢNỨNG 1 Thí nghiệm 2 TốcđộphảnứngBài toán : Xét phản ứng: HCOOH + Br2 → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu : 0,012 mol/l Sau 50 giây : 0,0101 mol/l Tính độ biến thiên nồng độ của Br2 trong một đơn vị thời gian ĐÁP ÁN Độ biến thiên nồng độ của Br2 trong một đơn vị thời gian: ∆ Br2 C ∆ t ⇒ 0,012 −0,0101 = =3,8.10 −5 mol /(ls ) 50 Tốcđộ trung bình của phảnứng trong khoảng thời gian 50s tính... câu : Tốcđộphảnứng được đo bằng độ biến thiên trong một đơn vị thời gian.” A B C D tổng khối lượng các chất tổng số lượng các nguyên tử Nồng độ 1 trong các chất tham gia hoặc hình thành thành phần nguyên tố cấu tạo nên các chất CỦNG CỐ Bài 2 : Cho phảnứng : S2O82- + 2I- → 2SO42- + I2 Nếu ban đầu nồng độ của I- bằng 1,0 M và nồng độ sau 20 giây là 0,752 M thì tốcđộ trung bình của phảnứng trong... ứng trong thời gian này bằng : A B C D 24,8.10–3 M/giây 12,4.10–3 M/giây 6,2.10–3 M/giây -12,4.10–3 M/giây Hướng ... • Phản ứng (1) xảy nhanh phản ứng (2) ⇒ Kết luận: Các phản ứng hóa học xảy nhanh, chậm khác hay với tốc độ khác ⇒ Khái niệm: Tốc độ phản ứng hóa học (hay tốc độ phản ứng) độ biến thiên nồng độ. ..Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN Ứng VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HĨA HỌC I Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học: Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm: • CaCO3... độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Phản ứng xảy với tốc độ nhanh Lên men rượu Phản ứng xảy với tốc độ chậm Cho phản ứng : HCOOH + Br2 CO2 + 2HBr Ban đầu(t1):C1 0(M) 0,0120(M) Độ biến