Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN Ứng VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC HỌC... Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học: 1... ⇒ Kết luận: Các phản ứng hóa học xảy ra nhanh, chậm khác nhau hay với tốc độ khác nhau..

SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN

TRƯỜNG: THPT TRẦN BÌNH TRỌNG

CHÀO CÁC EM HỌC SINH

LỚP 10G

Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN Ứng

VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

HỌC

Thí nghiệm 2 Thí nghiệm 1

I Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học:

1.

1 Thí nghiệm:

• CaCO 3 + 2HCl  (1)

• CuO + 2HCl  (2)

⇒Thí nghiệm 1: kết tủa tan ngay, tạo dung dịch CaCl 2 .

Thí nghiệm 2: sau một thời gian thì kết tủa mới tan, tạo dung dịch CuCl 2 .

CaCl2 + CO2 + H2O CuCl2 + H2O

2 Nhận xét:

• Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2).

⇒ Kết luận: Các phản ứng hóa học xảy ra nhanh, chậm khác nhau hay với tốc độ khác nhau.

⇒ Khái niệm: Tốc độ phản ứng hóa học (hay tốc

độ phản ứng) là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh

Lên men

rượu

Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm

Cho phản ứng :

HCOOH + Br2  CO2 +

2HBr

Ban đầu(t1):C1 0,0120(M) 0(M)

Sau 50s(t2) : C2 0,0101(M)

0,0038(M)

Độ biến thiên

nồng độ ∆C - 0,0019 M 0,0038 M

Tốc độ phản ứng trung bình trong

khoảng thời gian 50s tính theo Br2:

5

0,0101 / 0.0120 /

3,80.10 / ( )

50 0

mol l mol l

s s

−

−

−

P.ứng: aA+bBcC+dD

• Tốc độ phản ứng trung bình:

v

a t b t c t d t

= − = − = + = +

: là độ biến thiên nồng độ

2 1

∆ = − : là độ biến thiên thời gian.

2 1

Thời gian(s) t ( s) Nồng

độ

N 2 O 5 (M)

C ( M)

v (mol/ l.s)

0

184

319

2,33 2,08 1,91

N2O5  N2O4 + 1/2O2

Tìm các đại lượng còn thiếu điền vào chỗ trống

0,24

1,67

1,36.10-3

1,26.10-3

1,16.10-3

TN1: Cho 25 ml dd H2SO4 0,1M vào cốc chứa

25 ml dd Na2S2O3 0,1M

TN2: Cho 25 ml dd H2SO4 0,1M vào

cốc( 10 ml dd Na2S2O3 0,1M và 15 ml

H2O)

b

c

d

NaOH(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + H2O(l) CaCO3(r)+ 2HCl(dd)  CaCl2(dd) + H2O(l) + CO2(k)

không phụ thuộc vào nồng độ

của các chất phản ứng?

H + Cl  2HCl CaCOCaCO3(r)3( r) CaO CaOt0 t0 (r)(r) + CO + CO2(k)2(k)

Phương pháp nào sau đây

làm giảm tốc độ phản ứng?

áp suất

không khí vào bình đựng oxi

vào lò cao để đốt than cốc( sản xuất gang)

Đậy nắp bếp lò có than đang cháy

Chọn chữ Đ (đúng) hay S (sai) vào mỗi câu

Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn so với cháy trong không khí.Đ S Đ

1

hoà tan 10g CaCO3 sẽ nhanh hơn dùng 200 ml dd

Cho 6 g Zn hạt vào một

cốc đựng dd H2SO4 4M dư

Để tăng tốc độ phản

ứng người ta dùng thể tích

dd H2SO4 4M gấp đôi ban

đầu Đ SS

1- Giải thích vì sao?

a) Khi đun người ta thường phải chẻ củi

b) Khi nung đá vôi người ta

phải đập nhỏ đá vôi và

phải nung ở nhiệt độ cao

2- Cho phản ứng : Zn+ 2HCl 

ZnCl2 +H2

Tại các thời điểm : 0; 20; 40;

tương ứng : 0; 20; 30; 35; 38; 40; 40; 40(ml)

a) Vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc V của H2 theo thời gian

( v: trục tung, t : trục hoành)

b) Tốc độ trung bình của phản ứng lớn nhất trong khoảng

c) Dựa vào đồ thị cho biết

thể tích H2 sinh ra sau thời gian 50s và 70s

d) Sau thời gian bao lâu thì

phản ứng kết thúc? Ở thời điểm kết thúc, thể tích H2 là bao nhiêu?

e) Vì sao ở thời điểm 100s thì

g) Nếu xác định được nồng

độ của HCl theo thời gian thì