Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

Bài 49 Tốc độ phản ứng hoá học I. Mục tiêu Nắm đợc các khái niệm về tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình của phản ứng, chất xúc tác. Hiểu các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng hóa học : nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Biết vận dụng các yếu tố trên để giải thích các quá trình trong thực tiễn. II Chuẩn bị Hóa chất : dd BaCl 2 0,1 mol/l, dd H 2 SO 4 0,1 mol/l, dd Na 2 S 2 O 3 mol/l, nớc cất, dd H 2 O 2 (có bán trên thị trờng), MnO 2 . Nếu không có dd Na 2 S 2 O 3 có thể chuẩn bị các dd thay thế : dd NaOH 0,1 mol/l, dầu thực vật hay mỡ lợn, dd phenolphtalein. Dụng cụ : 10 cốc 100,0 ml trong đó có hai cốc chịu nhiệt, hai ống đong 25 ml, đèn cồn và giá đèn cồn. Nếu có điều kiện thì chuẩn bị 4 bộ dụng cụ cho bốn nhóm HS làm thí nghiệm, mỗi bộ gồm : 1 đèn cồn, 1 kẹp gỗ, một giá ống nghiệm, mỗi loại hóa chất một lọ có ống nhỏ giọt. Bảng 7.1 đợc phóng lên khổ A 4 trong trờng hợp không có máy tính và máy chiếu projector. Chuẩn bị phiếu học tập, và chuẩn bị nội dung, bài giải của các phiếu học tập vào máy tính (nếu có), projector. Phiếu học tập Nội dung 1 Điền các kết quả vào các chỗ trống, thảo luận và rút ra nhận xét về tốc độ thay đổi màu sắc của mẩu giấy quỳ : Trong hóa học Các chất lấy theo tỉ lệ phản ứng Hiện tợng quan sát Tốc độ phản ứng Phản ứng giữa DD NaOH (có sẵn mẩu giấy quỳ tím) và DD HCl Sự đổi màu của quỳ tím: Nhanh : Chậm : PTHH : NaOH + HCl Nhanh : Chậm : Phản ứng giữa DD NaOH (có sẵn mẩu giấy quỳ tím) và chất béo Sự đổi màu của quỳ tím: Nhanh : Chậm : PTHH : NaOH + C 3 H 5 (OOCR) 3 Nhanh : Chậm : Phản ứng giữa DD CH 3 COOH (có sẵn mẩu giấy quỳ tím) và C 2 H 5 OH Sự đổi màu của quì tím: Nhanh : Chậm : PTHH : CH 3 COOH + C 2 H 5 OH Nhanh : Chậm : Nội dung 2. Bảng 1 : Một số thí dụ về tốc độ phản ứng Phản ứng hóa học Tốc độ đầu của phản ứng NaOH + HOCH 2 CH 2 Cl HOCH 2 CH 2 OH + NaCl Nồng độ NaOH 0,1 mol/l, HOCH 2 CH 2 Cl 0,2 mol/l ở 25 o C 2,27.10 5 mol.l 1 .s 1 H 2 + I 2 2HI Nồng độ I 2 = 0,05 mol/l, H 2 = 0,05 mol/l ở 400 0 C 9.10 5 mol.l 1 .phút 1 NaOH + CH 3 COOC 2 H 5 CH 3 COONa + C 2 H 5 OH Nồng độ NaOH 0,01 mol/l, CH 3 COOC 2 H 5 0,01 mol/l ở 27 o C 1,476.10 2 mol.l 1 .h 1 Nội dung 3 Hãy điền các thông tin vào các chỗ trống, nhận xét cách xác định các thông tin đó : Thông tin Kết quả Một ngời đi xe máy từ Hà Nội đến Hải D- ơng (quãng đờng 66 km) hết 1 giờ 20 phút, Tốc độ trung bình từ Hà Nội đến Hải Dơng (km.h 1 ): Tốc độ trung bình từ Hải Dơng đến Hải Phòng (km.h 1 ): sau đó đi tiếp từ Hải Dơng đến Hải Chương TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC I Khái Khái niệm niệm về tốc tốc độ độ phản phản ứng ứng II Các Các yếu yếu tố tố ảnh ảnh hưởng hưởng đến đến TĐPƯ TĐPƯ II ÝÝ nghĩa nghĩa thực thực tiễn tiễn của tốc tốc độ độ pư pư I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Thí nghiệm Chúng ta làm thí nghiệm I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Thí nghiệm BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ trắng + 2HCl (1) Na2S2O3 + H2SO4 → S ↓ đục + SO2 + H2O + Na2SO4 (2) - Cho biết phản ứng kết Nhận xét: Phản ứng (1) xảy nhanh tủa xảy nhanh hơn? - Viết phương trình minh Định nghĩa họa - Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ tác chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Công thức tính tốc độ trung bình V= ΔC Δt = Ví dụ: C2 – C1 t2 – t1 Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 VD C1 = [Br2]1 = 0,0120 mol/l C2 = [Br2]2 = 0,0101 mol/l t = 50s V=? Giải V = C2 – C1 t2 – t 0,0101 – 0,0120 = 50 = 3,80.10-5 (mol/l.s) II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PƯ Ảnh hưởng áp suất a Thí dụ: Xét phản ứng sau bình kín nhiệt độ 302 °C: 2HI (k) → H2 (k) + I2 (k) Thực nghiệm cho thấy: PHI = 1atm: v1 = 1,22.10-8 mol/(l.s) PHI = 2atm: v2 = 4,88.10-8 mol/(l.s) Các em có nhận xét liên quan áp suất tốc độ phản ứng có chất khí tham gia? II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PƯ Ảnh hưởng áp suất b Kết luận  Khi tăng áp suất → tốc độ phản ứng tăng v ~P c Giải thích n tăng áp suất CVì M = V tốc độ phản ứng  Áp suất tăng → Nồng độ chất phản ứng tăng → tần số tăng? va chạm tăng → Tốc độ phản ứng tăng Chú ý: Áp suất ảnh hưởng chất khí II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PƯ Ảnh hưởng nhiệt độ a Thí nghiệm  Ống nghiệm (đun nhẹ) kết tủa sát xảythí nghiệm, sớm Quan cho biết kết tủa b Kết luận xuất sớm hơn?  Khi tăng nhiệt độ → tốc độ phản ứng tăng v ~T c Giải thích  Khi tăng nhiệt độ, vận tốc chuyển động phân tử tăng→ va chạm phân tử tác chất với tăng→ tốc độ phản ứng tăng II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PƯ Ảnh hưởng diện tích tiếp xúc a Thí nghiệm CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O  Ống nghiệm (đá vôi hạt nhỏ) phản ứng xảy sớm - Xem video cho biết phản ứng xảy b Kết luận nhanh hơn?  Khi tăng diện- tích xúc chất phản ứng → tốc Viếttiếp phương trình minh họa độ phản ứng tăng v ~S c Giải thích  CaCO3 ống có tổng diện tích bề mặt tiếp xúc lớn → tốc độ phản ứng lớn Công thức tính v Tốc độ phản ứng hóa học gì? Tốc độ phản ứng hóa học Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 4: Hãy cho biết người ta lợi dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau: a) Dùng không khí nén,nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (sx gang) (tăng áp suất, tăng nhiệt độ) b) Nung đá vôi nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống (tăng nhiệt độ) a) Nghiền nguyên liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (sản xuất ximăng) (tăng diện tích tiếp xúc) Tiết 62: Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Tốc độ phản ứng hoá học - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác. 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút ra được nhận xét. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Hoá chất: CaCO 3 , HCl, - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm *Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Tốc độ phản ứng? Giải thích sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng? 3.Bài mới: 1.Đặt vấn đề: Chúng ta đã biết những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? 2. Triển khai bài: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: Ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng Mục tiêu: Biết ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng hoá học Hoạt động 1: GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghi ệm theo nhóm, quan sát II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1) Nồng độ: 2) Áp suất: ph ản ứng xảy ra gi ữa dung dịch axit HCl và đá vôi có cùng thể tích c ùng n ồng độ nhận xét so sánh mức độ sủi bọt khí CO 2 ở mỗi trư ờng hợp từ đó kết luận về sự li ên quan giữa diện tích bề mặt chất sẵn với tốc độ phản ứng. HS : Quan sát nh ận xét và kết luận. 3) Nhiệt độ: 4. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt. Cho Axit HCl tác dụng với 2 mẫu đá vôi có kích thước khác nhau. CaCO 3 + 2HCl  CaCl 2 + CO 2  + H 2 O Kết luận : Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. Hoạt động 2: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, ảnh hưởng của chất xúc tác Mục tiêu: Biết sự ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng hoá học - Quan sát sự phân hủy c ủa H 2 O 2 ch ậm trong dung dịch ở điều kiện thư ờng và khi rắc thêm vào 1 ít bột MnO 2 , so sánh 2 thí nghiệm nhận xét và k ết luận. - HS quan sát rút ra nh ận xét. - Khi k ết thúc phản ứng chất xúc tác MnO 2 không bị tiêu hao. -Gv thông tin v ề chất ức chế phản ứng, t ốc độ khuấy trộn ảnh hưởng đến tốc độ 5. Ảnh hưởng của chất xúc tác. - Thí nghiệm : xét sự phân hủy của H 2 O 2 chậm trong dung dịch ở nhiệt độ thường. 2H 2 O 2  2H 2 O + O 2  - Khi cho vào 1 ít bột MnO 2 Kết luận : Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc. pư Hoạt động 3: Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng Mục tiêu: Rút ra được ý nghĩa của tốc độ phản ứng Dựa vào các y ếu tố ảnh hư ởng đến tốc độ phản ứng hoá học, cho biế t ý ngh ĩa của tốc độ phản ứng trong thực tiễn, cho ví dụ? III. Ý nghĩa thực tiễn của Tiết 61: Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Phản ứng hoá học - Định nghĩa tốc độ phản ứng - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa tốc độ phản ứng và nêu thí dụ cụ thể. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác. 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút ra được nhận xét. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Hoá chất: H 2 SO 4 loãng, đặc, Cu, BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, bình tam giác có nút cao su, muỗng sắt *Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: 1.Đặt vấn đề: Liên hệ bài thực hành về lưu huỳnh, so sánh ngọn lửu lưu huỳnh cháy ngoài không khí và trong oxi?  Vào bài 2. Triển khai bài: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: Khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học Mục tiêu: Biết khái niệm tốc độ phản ứng hoá học Hoạt động 1: - GV làm TN và hs quan sát, nhận xét hiện tượng TN. - So sánh phản ứng nào xảy ra nhanh hơn? *TN 1: xuất hiện ngay tức khắc *TN2:Sau một thời gian thấy trắng đục S xuất hiện. =>Nhận xét: Phản ứng (1) xảy I) Khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học 1) Thí nghiệm: *Hoá chất: dd BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 , H 2 SO 4 cùng nồng độ. Ptpư: BaCl 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 +2HCl (1) =>  xuất hiện ngay tức khắc Na 2 S 2 O 3 +H 2 SO 4 S+SO 2 +H 2 O+ Na 2 SO 4 (2) =>Sau một thời gian thấy trắng đục S xuất hiện. 2) Nhận xét: - Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn (2) ra nhanh hơn (2) - KL: Đánh giá mức độ xảy ra nhanh chậm của các phản ứng hoá học, gọi tắt là tốc độ phản ứng. - Khi 1 phản ứng hoá học xảy ra, nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm biến đổi như thế nào ? - KL: Có thể dùng độ biến thiên C M làm thước đo tốc độ phản ứng. - Tốc độ phản ứng là độ biến thiên C M của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong 1 đơn vị thời gian. - Tốc độ trung bình: 1 2 2 1 C C J t t     Trong quá trình phản ứng C M các chất phản ứng giảm còn sản phẩm tăng.  Trong cùng thời gian, C M các chất phản ứng giảm nhiều thì phản ứng sảy ra càng nhanh. Hoạt động 2: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, ảnh hưởng của nồng độ Mục tiêu: Biết sự ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng hoá học *GV hướng dẫn HS quan sát TN, nhận xét: II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - GT: Điều kiện để các chất phản ứng nhau là chúng ph ải chạm nhau, t ần số va chạm lớn thì tốc độ phản ứng lớn. Khi C M tăng, tần số va chạm tăng nên tốc độ phản ứng nhanh. *Khi tăng ho ặc giảm nồng độ chất pứ thì tốc độ pứ như thế nào? 1) Nồng độ: - Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. Hoạt động 3: Ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng Mục tiêu: Biết sự ảnh hưởng của áp suất đến HÓA HỌC LỚP 10 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Kiểm tra bài cũ Câu 1: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào axit H 2 SO 4 là axit đặc: a/. H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O b/. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O c/. 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O d/. 3H 2 SO 4 + 2Al → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Câu 2: Có 3 lọ mất nhãn: NaNO 3 , HCl, Na 2 SO 4 . Dùng hoá chất nào để nhận biết nhanh nhất ? a/. Phenoltalêin, dd BaCl 2 b/. Dd AgNO 3 , dd BaCl 2 c/. Quì tím, dd AgNO 3 d/. Quì tím, dd BaCl 2 Kiểm tra bài cũ - Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học. * Nội dung cần nắm Nội dung cần nắm: - Những yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: + Nồng độ. + Nhiệt độ. + Áp suất. + Diện tích bề mặt. +Chất xúc tác. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC I. I. Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học : : 1. 1. Thí nghiệm Thí nghiệm : : SGK Phương trình hóa học: TN1: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + HCl (1) → ↓ TN2: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4 (2) 2 Hãy so sánh hiện tượng và cho biết phản ứng nào xảy ra nhanh hơn ? - Phản ứng (1) kết tủa xuất hiện ngay tức khắc.  Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn. - Phản ứng (2) một lát sau mới có kết tủa. 2. 2. Nhận xét Nhận xét : : → ↓ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Tốc độ phản ứng là gì? Khi phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ của BaCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 S 2 O 3 và HCl, Na 2 SO 4 thay đổi như thế nào theo thời gian ? - Nồng độ BaCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 S 2 O 3 giảm dần. - Nồng độ HCl, Na 2 SO 4 tăng dần. Có thể dùng yếu tố nào để làm thước đo tốc độ phản ứng ?  Tốc độ phản ứng là độ biến thiên của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TN1: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + HCl (1) → TN2: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4 (2) 2 → Thí dụ: Có phản ứng Lúc đầu nồng độ Br 2 là 0,0120 mol/l, sau 50 giây nồng độ là 0,0101 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br 2 là bao nhiêu ? Br 2 + HCOOH HBr + CO 2 2 5 0,0120 0,0101 3,80.10 /( . ) 50 V mol l s − − − = = → TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC a/. Thí nghiệm: SGK. 1. 1. Ảnh hưởng của nồng độ: Ảnh hưởng của nồng độ: II. II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : : 25ml dd H 2 SO 4 0,1M + 25ml dd Na 2 S 2 O 3 25ml dd H 2 SO 4 0,1M + 10ml dd Na 2 S 2 O 3 + 15ml nước cất - Màu trắng đục ở cốc (1) xuất hiện sớm hơn. Ở cốc (1) xảy ra nhanh hơn Tốc độ phản ứng lớn hơn ⇒ b/. Nhận xét: (1) (2) TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Màu trắng đục ở cốc nào xuất hiện sớm hơn ? Khi tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng. Nồng độ có ảnh hưởng gì đến tốc độ phản ứng? TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 2. Ảnh hưởng của áp suất: HI(k) PHI (atm) 1 2 V (mol/l.s) 1,22.10 -8 4,88.10 -8 H 2 (k) + I 2 (k) 2 Xét phản ứng sau trong bình kín: → Nhận xét gì về sự liên quan giữa áp suất và tốc độ của phản ứng có chất khí tham gia ? Tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần. Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng theo nên tốc độ phản ứng tăng. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC [...]...TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Củng cố Câu 1: Cho phản ứng: Zn (r ) + 2HCl (dd) → ZnCl2 (dd) + H2 GV: NGUYỄN THỊ NHUNG [...]... tăng, nên tốc độ phản ứng tăng Vậy nồng độ ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ của phản ứng? I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ d Kết luận Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1 Thí nghiệm 2 Tốc độ phản ứng II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ CỦNG CỐ Bài 1... HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ a Thí nghiệm (1) Em có nhận xét gì So sánhnào xuất các Cốc nồng độ hiện chấtvề tốc độsớm2 cốc ? phản ứng ở hơn? kết tủa phản ứng diễn ra ở hai cốc ? (2) I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ b Nhận... Nhận xét  Tốc độ phản ứng trong cốc (1) lớn hơn cốc (2) Vì sao tốc độ phản ứng trong cốc (1) lại nhanh hơn trong cốc (2) ? I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Ảnh hưởng của nồng độ c Giải thích - Điều kiện để các chất phản ứng với nhau là chúng phải va chạm với nhau - Tần số va chạm càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn - Khi nồng độ các chất phản ứng tăng,... NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Thí nghiệm * PTHH: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (1) Na2S2O3 + H2SO4 → S ↓ + SO2 + H2O + Na2SO4 (2) Phản ứng nào xảy ra nhanh hơn? Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2) Cháy rừng Hình thành gỉ sắt • Phản ứng chậm • Phản ứng nhanh Phản ứng nào Xảy ra nhanh hơn? Nhận xét: Các phản ứng hóa học khác nhau Nhận xét xảy ra nhanh chậm khác nhau I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1... gian 50s tính theo Br2: 3,08.10-5 mol/(ls) I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Thí nghiệm 2 Tốc độ phản ứng - Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian - Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng : aA + bB  cC + dD → ∆C C ∆C A ∆C B ∆C D v=− =− =+ =+ a.∆t b.∆t c.∆t d.∆t phản ứng : Công thức: aA + bB  cC + dD → ∆C C ∆C A ∆C B ∆C... VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1 Thí nghiệm 2 Tốc độ phản ứng Bài toán : Xét phản ứng: HCOOH + Br2 → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu : 0,012 mol/l Sau 50 giây : 0,0101 mol/l Tính độ biến thiên nồng độ của Br2 trong một đơn vị thời gian ĐÁP ÁN Độ biến thiên nồng độ của Br2 trong một đơn vị thời gian: ∆ Br2 C ∆ t ⇒ 0,012 −0,0101 = =3,8.10 −5 mol /(ls ) 50 Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 50s tính... câu : Tốc độ phản ứng được đo bằng độ biến thiên trong một đơn vị thời gian.” A B C D tổng khối lượng các chất tổng số lượng các nguyên tử Nồng độ 1 trong các chất tham gia hoặc hình thành thành phần nguyên tố cấu tạo nên các chất CỦNG CỐ Bài 2 : Cho phản ứng : S2O82- + 2I- → 2SO42- + I2 Nếu ban đầu nồng độ của I- bằng 1,0 M và nồng độ sau 20 giây là 0,752 M thì tốc độ trung bình của phản ứng trong... ứng trong thời gian này bằng : A B C D 24,8.10–3 M/giây 12,4.10–3 M/giây 6,2.10–3 M/giây -12,4.10–3 M/giây Hướng ...Chương TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC I Khái Khái niệm niệm về tốc tốc độ độ phản phản ứng ứng II Các Các yếu yếu tố tố ảnh ảnh... → tốc độ phản ứng lớn Công thức tính v Tốc độ phản ứng hóa học gì? Tốc độ phản ứng hóa học Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 4: Hãy cho biết người ta lợi dụng yếu tố để tăng tốc độ. .. nghĩa nghĩa thực thực tiễn tiễn của tốc tốc độ độ pư pư I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Thí nghiệm Chúng ta làm thí nghiệm I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Thí nghiệm BaCl2 + H2SO4 →