- Điều kiện: kim loại được đặt trong môi trường có chứa chất oxi hóa mà kim loại có thể tham gia phản ứng thường là chất khí, hơi nước, dung dịch axit.... - Bản chất: là phản ứng oxi hó[r]
(1)TÀI LIỆU ÔN THI THPT QUỐC GIA
CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
Hơn 80% nguyên tố hóa học kim loại Trong bảng tuần hồn, kim loại gồm: - Các nguyên tố s thuộc nhóm IA IIA (trừ H, He)
- Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) Po (nhóm VIA) - Tất nguyên tố d (thuộc nhóm B)
- Tất nguyên tố f (thuộc họ Lantan họ Actini)
→ Kim loại tập trung phía bên trái bảng tuần hoàn II CẤU TẠO NGUYÊN TỬ KIM LOẠI
- Nguyên tử kim loại có e lớp ngo{i cùng: thường từ đến 3e
- Bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với phi kim chu kì - Năng lượng ion hóa thấp độ âm điện nhỏ so với phi kim chu kỳ
III MẠNG TINH THỂ KIM LOẠI 1 Mạng tinh thể kim loại
- Phần lớn có cấu tạo đặc khít Kim loại thường tồn kiểu mạng l{: lập phương t}m diện (74%), lập phương t}m khối (68%) v{ mạng lục phương (74%)
- Nút mạng cation nguyên tử kim loại dao động xung quanh vị trí định - Giữa nút mạng nhiều e chuyển động tương đối tự
2 Liên kết kim loại
Liên kết kim loại l{ liên kết sinh c|c e tự gắn c|c nút mạng với IV TÍNH CHÂT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI
1 Các tính chất vật lí chung
- Kim loại có tính chất vật lí chung dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim
- C|c tính chất vật lí chung n{y l{ c|c e tự có mạng tinh thể kim loại g}y 2 Một số tính chất vật lí khác
- Tỉ khối: kim loại khác thường dao động từ 0,5 (Li) đến 22,6 (Os) Thường thì:
+ d < 5: kim loại nhẹ (K, Na, Mg, Al) + d > 5: kim loại nặng (Zn, Fe )
- Nhiệt độ nóng chảy: biến đổi từ -390C (Hg) đến 34100C (W) Thường thì: + t < 10000C: kim loại dễ nóng chảy
+ t > 15000C: kim loại khó nóng chảy (kim loại chịu nhiệt) - Tính cứng: Biến đổi từ mềm đến cứng
(2)V TÍNH CHẤT HỐ HỌC
Tính chất hóa học kim loại tính khử: M → Mn+ + ne
1 Tác dụng với phi kim a Với oxi
- Hầu hết kim loại tham gia phản ứng trừ Au, Pt, Ag → oxit bazơ oxit lưỡng tính 2xM + yO2 → 2MxOy
- Mức độ phản ứng với oxi kim loại khác nhau: kim loại mạnh phản ứng mạnh + K, Na cháy tạo thành oxit có lượng oxi hạn chế Nếu oxi dư tạo thành peoxit
+ Ca, Mg, Al, Zn, Fe cháy tạo thành oxit khả phản ứng với oxi giảm dần + Các kim loại từ Pb → Hg không cháy tạo thành màng oxit bề mặt + Các kim loại từ Ag → Au không cháy không tạo thành lớp màng oxit bề mặt
- Phản ứng với oxi kim loại phụ thuộc vào bề mặt lớp oxit tạo thành: bề mặt không khít phản ứng hồn tồn; bề mặt khít phản ứng bề mặt Al, Zn
b Với clo
C|c kim loại t|c dụng với clo đun nóng → muối clorua (KL có hóa trị cao) 2M + nCl2 → 2MCln
c Với phi kim khác
C|c kim loại phản ứng với nhiều phi kim kh|c Br2, I2, S 2Al + 3I2 H O2 2AlI3
Fe + S t0
FeS 2 Tác dụng với nước a Ở nhiệt độ thường
- Chỉ có kim loại kiềm v{ kiềm thổ Na, K, Ba v{ Ca phản ứng → kiềm + H2 - Phản ứng tổng quát:
2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 b Phản ứng nhiệt độ cao
- Mg Al có phản ứng phức tạp: Mg + 2H2O
0 100 C
Mg(OH)2 + H2 Mg + H2O
0 200 C
MgO + H2
- Mn, Zn, Cr, Fe nhiệt độ cao phản ứng với nước → oxit kim loại + H2 3Fe + 4H2O
0 570 C
Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O
0 570 C
(3)3 Tác dụng với dung dịch axit
a Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng, H3PO4 (H+)
Chỉ KL đứng trước H2 có phản ứng → muối (trong kim loại đạt đến hóa trị thấp)+ H2 Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
Chú ý: Na, K, Ba, Ca… cho vào ddịch axit phản ứng với H+ trước, dư phản ứng với H2O Pb đứng trước khơng tác dụng với HCl H2SO4 lỗng tạo muối khó tan bám mặt cản trở phản ứng
b Tác dụng với dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng
- Hầu hết kim loại có phản ứng (trừ Au, Pt) → muối (KL có hóa trị cao nhất) + H2O + sản phẩm hình thành từ khử S+6 N+5
- Al, Fe, Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội 4 Tác dụng với dung dịch muối
- Với Na, K, Ca Ba phản ứng với nước trước sau dung dịch kiềm tạo thành phản ứng với muối
- Với kim loại không tan nước, kim loại hoạt động (đứng trước) đẩy kim loại hoạt động (đứng sau) khỏi dung dịch muối chúng theo quy tắc α
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Chú ý:
2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Fe2+ + Ag+ → Ag + Fe3+
5 Phản ứng với dung dịch kiềm
- Các kim loại tan nước: Na, K, Ca Ba tác dụng với nước có dung dịch - Một số kim loại có hiđroxit tương ứng chất lưỡng tính + dung dịch bazơ → muối + H2 Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2
VI ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 1 Phương pháp nhiệt luyện
- Nguyên tắc: dùng chất khử CO, C, Al, H2 khử oxit kim loại nhiệt độ cao - Phạm vi sử dụng: thường dùng công nghiệp với kim loại sau Al 2 Phương pháp thủy luyện
- Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp (HCl, HNO3, nước cường toan, CN-…) hịa tan ngun liệu sau lấy kim loại mạnh (không tan nước) đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch
- Phạm vi sử dụng: thường dùng phịng thí nghiệm để điều chế kim loại sau Mg (thường kim loại yếu)
3 Phương pháp điện phân a Điện phân nóng chảy
(4)- Phạm vi sử dụng: dùng để điều chế tất kim loại thường dùng với kim loại mạnh: K, Na, Mg, Ca, Ba Al
b Điện phân dung dịch
- Nguyên tắc: Dùng dòng điện chiều khử ion kim loại yếu dung dịch muối - Phạm vi sử dụng: Dùng điều chế kim loại yếu
VII ĂN MÒN KIM LOẠI
- Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng mơi trường xung quanh - Ăn mịn kim loại gồm ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa
1 Ăn mịn hóa học
- Ngun nhân: kim loại có phản ứng hóa học trực tiếp với chất môi trường xung quanh - Điều kiện: kim loại đặt mơi trường có chứa chất oxi hóa mà kim loại tham gia phản ứng thường chất khí, nước, dung dịch axit
- Bản chất: phản ứng oxi hóa - khử kim loại đóng vai trò chất khử Electron chuyển trực tiếp từ kim loại vào mơi trường
2 Ăn mịn điện hóa
- Ăn mịn điện hóa phá hủy kim loại hợp kim tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện
- Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa:
+ Có điện cực khác chất (kim loại + kim loại; kim loại + phi kim; kim loại + hợp chất)
+ điện cực phải tiếp xúc điện với
+ điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li (khơng khí ẩm) - Cơ chế q trình ăn mịn điện hóa:
+ Kim loại mạnh đóng vai trị cực âm (anot)
+ Kim loại yếu phi kim đóng vai trị cực dương (catot) + Tại cực âm, kim loại mạnh bị ăn mịn (bị oxi hóa) M → Mn+ + ne + Tại cực dương, môi trường bị khử:
Môi trường axit: 2H+ + 2e → H2
Mơi trường trung tính, bazơ: 2H2O + O2 + 4e → 4OH
-(phản ứng phụ): Mn+ + nOH- → M(OH)n (tạo gỉ)
- Bản chất ăn mịn điện hóa: oxi hóa kim loại cực âm khử môi trường cực dương Electron chuyển từ kim loại mạnh sang kim loại yếu (hoặc phi kim) vào môi trường
3 Bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn
(5)- Tăng khả chịu đựng: hợp kim chống gỉ
- Phương pháp điện hóa: dùng kim loại mạnh kim loại cực âm không tác dụng với nước gắn vào vật bị ăn mòn
TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
A.TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Câu 1: Liên kết kim loại tạo th{nh l{ do:
A.Sự góp chung electron c|c nguyên tử kim loại
B.C|c electron tự gắn kết c|c iôn dương kim loại với C.Tương t|c tĩnh điện iôn kim loại với electron ho| trị D.Sự góp chung electron đồng thời với tương t|c tĩnh điện
Câu 2: H~y xếp c|c ion sau đ}y theo thứ tự b|n kính nhỏ dần : Na+, O2-, Al3+, Mg2+ A Na+> O2-> Al3+>Mg2+ B O2-> Na+>Mg2+> Al3+
C O2-> Al3+>Mg2+> Na+ D Na+> Mg2+> Al3+> O2- Câu 3:Kim loại có tính |nh kim tính dẻo,dẫn điện,dẫn nhiệt l{ do:
A.C|c electron tự nguyên tử kim loại B.Ngun tử có electron lớp ngo{i
C.Kim loại dễ bị ôxi ho| c|c phương trình phản ứng D.Có cấu tạo mạng tinh thể kim loại
Câu 4: Sắp xếp c|c kim loại sau theo thứ tự giảm dần tính dẫn điện: A.Cu, Ag, Al, Fe B Ag, Cu, Al, Fe
C.Fe, Cu, Ag, Al D Al, Fe, Cu, Ag
Câu 5: So với c|c nguyên tử nguyên tố phi kim thuộc chu kì.Nguyên tử cúa c|c nguyên tố kim loại dễ nhường elêctron để tạo th{nh iơn dương Đó l{ ngun tử kim loại có:
A.B|n kính lớn hơn,số electron lớp ngo{i hơn,lực liên kết với hạt nh}n lớp electron ngo{i yếu
B B|n kính lớn hơn,số electron lớp ngo{i nhiều hơn,lực liên kết với hạt nh}n lớp electron ngo{i mạnh
C.Bán kính nhỏ hơn,số electron lớp ngo{i hơn,lực liên kết với hạt nh}n electron lớp ngo{i mạnh
D.B|n kính nhỏ hơn,số electron lớp ngo{i nhiều hơn,lực liên kết với hạt nh}n electron lớp ngo{i mạnh
Câu 6:Chọn c}u sai liên quan đến nguyên tử kim loại A.B|n kính nguyên tử lớn so với phi kim chu kì B.Lớp vỏ electron ngo{i thường có điện tử
C.Lực hút yếu hạt nh}n với electron hóa trị
D Điện tích hạt nh}n lớn so với phi kim chu kì
Câu 7: Các ion X+, Y- va nguye n tư Z co ca u h nh elecctron 1s22s22p6?
(6)Câu 8: Chọn ph|t biểu không đúng:
A.Liên kết iôn v{ liên kết kim loại lực hút tĩnh điện
B.Liên kết kim loại v{ liên kết cộng ho| trị góp chung electron C.Liên kết iơn lực hút tĩnh điện iôn dương v{ }m
D.Liên kết kim loại lực hút electron v{ iôn kim loại
Câu 9: Kim loại n{o có nhiệt độ nóng chảy thấp c|c kim loại sau A.Cs B.Hg C.Na D.Rb Câu 10: Chọn cấu hình electron nguyên tử c|c nguyên tố kim loại:
1.1s22s22p63s2 2.1s22s22p63s23p4
3.1s22s22p63s23p63d64s2 4.1s22s22p5 6.1s22s22p63s23p3 5.s22s22p63s23p63d64s1
A.1,4,6 B.1,3,5 C.2,4,5 D.2,5,6 Câu 11: Kim loại có tính chất vật lí chung nào?
A.Tính dẻo,nhiệt độ nóng chảy,dẫn điện,dẫn nhiệt B.Tính cứng,có |nh kim,dẫn điện,dẫn nhiệt
C.Nhiệt độ nóng chảy,tính cứng,dẫn nhiệt, |nh kim D.Tính dẻo, |nh kim,dẫn điện,dẫn nhiệt
Câu 12: Chọn kim loại dẫn điện v{ nhiệt cao nhất:
A.Ag B.Cu C.Au D.Al
Câu 13: Những kim loại kh|c có độ dẫn điện dẫn nhiệt kh|c nhau.Sự kh|c định đặc điểm n{o sau đ}y:
A.Có tỉ khối kh|c
B.Kiểu mạng tinh thể không giống C.Mật độ eletron tự kh|c D.Mật độ c|c iôn dương kh|c
Câu 14: Một ngun tố A có cấu hình electron lớp ngo{i l{ 4s1.Vị trí nguyên tố bảng tuần ho{n l{:
A.Chu kì 4,nhóm IA B.Chu kì 4,nhóm IB C.Chu kì 4,nhóm VIB D.A,B,C
Câu 15: Cho biết Cu (Z = 29) Trong ca c ca u h nh electron sau, ca u h nh electron na o la cu a đo ng
(7)ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
1B 2B 3A 4B 5A 6D 7D 8D 9B 10B
11D 12A 13C 14D 15A
B TRẮC NGHIỆM ĐIỀU CHẾ - ĐIỆN PHÂN – NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CHẤT
Câu 1: Điện ph}n (điện cực trơ,có v|ch ngăn) dung dịch chứa c|c iôn Fe3+,Fe2+,Cu2+ thứ tự c|c iôn bị khử xảy catot l{:
A.Fe3+,Cu2+,Fe2+ B.Fe2+,Cu2+,Fe3+ B.Fe2+,Fe3+,Cu2+ D.Fe3+,Fe2+,Cu2+
Câu 2: Điện ph}n dung dịch chứa a mol CuSO4 v{ b mol NaCl (với điện
cực trơ) Để dung dịch sau điện ph}n l{m phenolphtalein chuyển sang m{u hồng điều kiện a v{ b l{ :
A.a=2b B.b=2a C.b<2a D.b >2a
Câu 3: Kim loại n{o sau đ}y điều chế phương ph|p thuỷ luyện,nhiệt luyện v{ điện ph}n
A.Al B.Cu C.Mg D.Al Cu
Câu 4: Điện ph}n dung dịch hỗn hợp gồm CuCl2 ; HCl ; NaCl với điện cực trơ, m{ng ngăn xốp Hỏi qu| trình điện ph}n pH dung dịch n{o
A.không thay đổi B.tăng lên
C.giảm xuống D.lúc đầu tăng sau giảm
Câu 5: Để điều chế kim loại Na, Cu, Al người ta dùng phương ph|p n{o sau đ}y A Nhiệt luyện B Thủy luyện
C Điện ph}n dung dịch D Điện ph}n nóng chảy
Câu 6: Điện ph}n dung dịch muối nitrat kim loại M với điện cực trơ Sau thời gian t,ta ngắt dòng điện thấy dung dịch cịn ion Mn+ ; lượng khí bay anot l{ 2,24 lít(đktc) v{ catơt tăng thêm 12,8g kim loại M l{ :
A.Ag B.Au C.Cu D.Fe
Câu 7: Điện ph}n dung dịch NaCl với điện cực trơ,khơng có v|ch ngăn sản phẩm thu gồm:
A.H2,Cl2,NaOH B.H2 v{ nước giaven
C.H2,Cl2 v{ nước giaven D.H2,Cl2,NaOH v{ nước giaven
Câu 8: Điện ph}n dung dịch CuSO4 với anot đồng m{u xanh dung dịch không thay đổi Nhận định n{o sau đ}y l{
A.Lượng Cu b|m v{o catot lượng Cu tan anot B.Thực chất l{ qu| trình điện ph}n nước
(8)Câu 9: D~y c|c kim loại điều chế phương ph|p điện ph}n dung dịch muối chúng l{:
A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag
C Al, Fe, Cr D.Mg, Zn, Cu
Câu 10: Khi điện ph}n có m{ng ngăn, điện cực trơ dung dịch muối, gi| trị pH khu vực gần điện cực tăng lên.Dung dịch muối đem điện ph}n l{:
A NaNO3 B AgNO3 C NaCl D CuSO4 Câu 11: Chọn ph|t biểu đúng:
A.Nguyên tắc điều chế kim loại l{ khử iôn kim loại th{nh kim loại B.Phương ph|p điện ph}n |p dụng để điều chế tất c|c kim loại C Điều chế kim loại kiềm phương ph|p điện ph}n dung dịch D.Phương ph|p nhiệt luyện dùng tốn hao nhiên liệu
Câu 12: Phương ph|p thủy luyện l{ phương ph|p dùng kim lọai có tính khử mạnh để khử ion kim lọai kh|c hợp chất n{o:
A.Muối dạng khan B.Dung dịch muối C.Oxit kim loại D.Hiđrôxit kim lọai
Câu 13: Điện ph}n 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I= 9,65 A Khối lượng Cu b|m bên catot thời gian điện ph}n t1=200s t2=500s (với hiệu suất 100%) l{:
A 0,32g 0,64 g ; B 0,64 g 1,28 g ; C 0,64 g 1,32 g ; D 0,32 g 1,28 g
Câu 14: Người ta không thường dùng phương ph|p n{o sau đ}y để điều chế kim loại: A Phương ph|p nhiệt luyện B Phương ph|p thủy luyện
C Phương ph|p điện ph}n D Phương ph|p nhiệt ph}n muối
Câu 15: Những kim loại sau đ}y kim loại n{o điều chế phương ph|p nhiệt luyện: A.Fe,Al,Cu,Sn B.Al,Mg,Fe,Zn
C.Fe,Pb,Cu,Ni D.Na,K,Ca,Ba
Câu 16: Điện ph}n dung dịch NaCl,AgNO3,CuCl2.Thứ tự điện ph}n catot l{: A.Na+,H2O,Cu2+,Ag+ B.Ag+,Cu2+,H2O
C.Ag+,Cu2+,Na+,H2O D.H2O,Ag+,Cu2+,Na+
Câu 17: Phương ph|p thuỷ luyện sử dụng nhiều để điều chế kim loại phịng thí nghiệm.Dùng phương ph|p điều chế
A.Kim loại m{ iôn dương có tính ơxi ho| yếu B.Kim loại có tính khử trung bình v{ yếu
C.Kim loại kiềm v{ kiềm thổ
(9)Câu 18: Điện ph}n ho{n to{n dung dịch chứa Ag2SO4,CuSO4,NiSO4 thu thứ tự kim loại catot l{:
A.Ni,Cu,Ag B.Ag,Ni,Cu C.Ni,Ag,Cu D.Ag,Cu,Ni
Câu 19: Điện ph}n nóng chảy ho{n to{n 1,9 g muối clorua kim loại ho| trị II thu 0,48 g kim loại catot.Kim loại đ~ điện ph}n l{:
A.Zn B.Mg C.Cu D.Fe
Câu 20: Điện ph}n lít dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thu dung dịch có pH=2 xem thể tích khơng đổi.Lượng Ag thu catot l{:
A.0,216 B.1,08 C.0,54 D.kết kh|c Câu 21: Khi điều chế kim loại c|c iôn kim loại đóng vai trị l{ chất:
A.Bị khử B.Bị ôxi ho| C.chất cho proton D.Chất nhận proton Câu 22: Hai kim loại điều chế phương ph|p điện ph}n dung dịch l{: A.Al,Mg B.Mg,Zn C.Na,Fe D.Cu,Ag
Câu 23: Có c|c dung dịch khơng m{u: AlCl3, NaCl, MgCl2, FeSO4 đựng c|c lọ nh~n để nhận biết c|c dung dịch trên, cần dùng thuốc thử l{:
A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch quỳ tím Câu 24:T|ch riêng Cu có lẫn Zn,Sn,Pb ta dùng dung dịch:
A.HNO3 B.HCl C.H2SO4 D.Cu(NO3)2
Câu 25 :T|ch lượng Ag(Lượng Ag không đổi) từ hỗn hợp Ag,Fe,Cu.Dùng dung dịch n{o sau đ}y
A.HNO3 đặc B.HCl C.Fe(NO3)3 D.AgNO3
Câu 26: Một kim loại Au bị b|m lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch n{o sau đ}y A.dd CuSO4 dư B.dd FeSO4 dư
C.dd FeCl3 dư D.dd ZnSO4 dư
Câu27: Điện ph}n 100ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với cường độ dòng điện I= 3,86 A Tính thời gian điện ph}n để lượng kim lọai b|m catot l{ 1,72 g A 250 s ; B 1000 s ; C 500 s ; D 750 s
Câu 28: Để t|ch riêng Na,Fe khỏi hỗn hợp cần dùng c|c ho| chất n{o sau đ}y: A.H2O B.H2O,HCl C.HCl D.A,C Câu 29: Điện ph}n 200ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ I=0,804 A ,hiệu suất 100%; sau thời gian t, ta ngắt dòng điện lấy catot tăng lên 3,44 gam Thời gian điện ph}n là:
(10)Câu 30: Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất l{ dung dịch CuSO4 Dùng hóa chất n{o để loại bỏ tạp chất
A.Cu dư,lọc B.Zn dư,lọc C.Fe dư,lọc D.Al dư,lọc Câu 31: Điện ph}n 500ml dd CuSO4 0,4M với cường độ I=10A thời gian t,ta thấy có 560ml khí(đktc)tho|t anot Giả thiết c|c điện cực trơ v{ hiệu suất điện ph}n l{ 100%.khối lượng catot tăng lên v{ thời gian điện ph}n t là:
A.3.2gam;16p5s B.6.4gam;16p5s C.4,8gam;16p5s D.3,2gam;16p15s
Câu 32: Điện ph}n dung dịch KCl b~o hòa Sau thời gian điện ph}n, dung dịch thu có mơi trường:
A axit mạnh B kiềm C trung tính D axit yếu
Câu 33: Khi điện ph}n NaCl nóng chảy (điện cực trơ), anôt xảy A oxi ho| ion Cl- B oxi ho| ion Na+ C khử ion Cl- D khử ion Na+ Câu 34: Kim loại điều chế phương ph|p nhiệt luyện l{:
A.Ca,Fe B.Mg,Zn C.Na,Cu D.Fe,Cu
Câu 35: Bằng phương ph|p điện ph}n nóng chảy MCln M(OH)n điều chế kim loại M là:
A.Al,Ag B.Fe,Cu
C.Phân nhóm nhóm IA D.Phân nhóm nhóm IIA
Câu 36: Khi điện phân dd X với điện cực trơ v{ m{ng ngăn Dd khu vực gần điện cực có pH > Vậy dd X đem điện phân
A CuCl2 B CuSO4 C NaCl D NaNO3
Câu 37: Điện phân dd gồm 2a mol CuSO4 a mol NaCl Khi catot bắt đầu có khí dd điện phân chứa
A Na+, Cl- B Na+, SO42- C Na+, SO42-, Cu2+ D Na, SO42-, Cu2+, Cl-
Câu 38: D~y gồm c|c KL điều chế công nghiệp phương ph|p điện ph}n hợp chất nóng chảy chúng l{
A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Na, Ca, Al
Câu 39: Điện ph}n dd chứa anion nitrat v{ c|c cation Cu2+, Ag+, Pb2+, Fe2+ Cation bị khử trước tiên
A Cu2+. B Ag+. C Pb2+ D Fe2+
Câu 40: Trong qu| trình điện ph}n dd CuSO4 với điện cực graphit xảy ra: A khử nước catot v{ oxi hóa nước anôt
(11)Câu 41: Điện ph}n dd chất n{o thực chất l{ điện ph}n nước
A HCl B CuSO4 C Na2SO4 D AlCl3
Câu 42: Điều n{o l{ c|c c}u sau A Khi điện ph}n dd CuSO4 pH dd tăng dần B Khi điện ph}n dd NaCl pH dd giảm dần
C Khi điện ph}n hỗn hợp dd CuSO4 + NaCl pH dd không đổi D Khi điện ph}n hỗn hợp dd HCl + NaCl pH dd tăng dần
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ĐIỀU CHẾ - ĐIỆN PHÂN – NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CHẤT
1.A 2.D 3.B 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.B 10.C
11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 16.B 17.B 18.D 19.B 20.B
21.A 22.D 23.A 24.D 25.C 26.C 27.D 28.D 29.B 30.B
31.A 32.B 33.A 34.A 35.C 36.C 37.B 38.D 39.B 40.B
(12)C TRẮC NGHIỆM DÃY ĐIỆN HỐ - ĂN MỊN KIM LOẠI
Câu 1: Một pin điện ho| có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 v{ điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng
A Điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng B Cả hai điện cực Zn v{ Cu tăng
C Điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D Cả hai điện cực Zn v{ Cu giảm
Câu 2: Bản chất ăn mịn hóa học v{ ăn mịn điện hóa giống v{ kh|c n{o A Giống l{ hai phản ứng với dung dịch chất điện li, kh|c l{ có khơng có phát sinh dịng điện
B Giống l{ hai l{ ăn mịn, kh|c l{ có v{ khơng có ph|t sinh dịng điện
C Giống l{ hai ph|t sinh dòng điện, kh|c l{ có ăn mịn hóa học l{ qu| trình oxi hóa khử
D Giống l{ hai l{ qu| trình oxi hóa khử, kh|c l{ có v{ khơng có ph|t sinh dịng điện
Câu 3: Phản ứng n{o sau đ}y xảy
A Ni + Fe2+ = Ni2+ + Fe B Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu C Pb + 2Ag+ = Pb2+ + 2Ag D Fe + Pb2+ = Fe2+ + Pb
Câu 4: Trong pin điện ho| khử:
A.Chỉ xảy catot B.Chỉ xảy anot
C.Xảy anot v{ catot D.Không xảy catot v{ anot
Câu 5: Để bảo vệ vỏ t{u biển thép, người ta gắn c|c Zn ngo{i vỏ t{u (phần chìm nước biển) Người ta đ~ bảo vệ kim loại
khỏi bị ăn mòn c|ch n{o sau đ}y
A C|ch li kim loại với môi trường B Dùng phương ph|p điện hóa C Dùng Zn l{m chất chống ăn mòn D Dùng Zn l{ kim loại không gỉ
Câu 6: Một vật chế tạo từ hợp kim Fe-Cu.Vật n{y để khơng khí ẩm,vật sẽ:
A khơng bị ăn mịn B ăn mòn ho| học
C ăn mòn điện ho| D.ăn mòn vi sinh vật
Câu 7: Pin điện hóa tạo th{nh từ c|c cặp oxi hóa khử sau đ}y : Fe2+/Fe Pb2+/Pb; Fe22+/Fe Zn2+/Zn; Fe2+/Fe Sn2+/Sn; Fe2+/Fe Ni2+/Ni Số trường hợp sắt l{ cực }m : A B C D
(13)Câu 9: Ng}m l| Niken c|c dung dịch muối sau: MgSO4, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Với dung dịch muối n{o phản ứng xảy
A.MgSO4, CuSO4 B.CuSO4, Pb(NO3)2 C ZnCl2, Pb(NO3)2 D.AlCl3, Pb(NO3)2 Câu 10: Khẳng định n{o sau đ}y sai
A.Fe có khả tan dung dịch FeCl3 dư B.Cu có khả tan dung dịch FeCl2 dư C.Cu có khả tan dung dịch FeCl3 dư D.Fe có khả tan dd CuCl2 dư
Câu 11: Cho suất điện động chuẩn c|c pin điện ho|: Zn-Cu 1,1V; Cu-Ag 0,46V Biết điện cực chuẩn
Ag Ag
E 0,8V Thế điện cực chuẩn
0
Zn Zn Cu Cu
E E có gi| trị l{:
A +1,56V + 0,64V B -1,46V - 0,34V C -0,76V + 0,34V D -1,56V + 0,64V Câu 12: Sự ph| hủy thép khơng khí ẩm gọi l{:
A Sự khử B Sự ăn mịn điện hóa học
C Sự oxi hóa D Sự ăn mịn hóa học
Câu 13: Cho kim loại Al,Sn,Cu,Ag v{o dung dịch muối Al3+,Sn2+,Cu2+,Ag+.Số lượng phản ứng xảy l{:
A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 14: Trong d~y sau d~y n{o xếp theo chiều tăng dần tính khử: A.Sn,Al,Zn,Mg,Ca B.Al,Fe,Zn,Ca,Mg
C.Fe,Al,Zn,Ca,Mg D.Fe,Zn,Al,Mg,Ca
Câu 15: Một sợi d}y phơi quần |o đồng nối với sợi d}y nhơm Có tượng xảy chỗ nối hai kim lọai để l}u ng{y khơng khí ẩm
A.Chỉ có sợi d}y nhơm bị ăn mịn; B.Chỉ có sợi d}y đồng bị ăn mòn; C.Cả hai sợi d}y đồng thời bị ăn mịn; D.Khơng có tượng xảy Câu 16: Tiến h{nh bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe v{o dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe v{o dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu v{o dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng v{o dung dịch HCl.Số trường hợp xuất ăn mòn điện ho| l{
(14)Câu 17: H~y cho biết xếp n{o sau đ}y với chiều tăng dần tính oxi ho| Xét với cặp Fe3+/Fe2+?
A Al3+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+ B Cu2+ < Fe3+ < Al3+ < Ag+ C Al3+ < Fe3+ < Cu2+ < Ag+ D Ag+ < Cu2+ < Al3+ < Fe3+
Câu 18: Trong số c|c kim loại đ}y có kim loại khử Fe3+ dung dịch th{nh kim loại : Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg
A B C D.6
Câu 19: Cho vie n bi Fe va o o ng nghie m đư ng dung di ch HCl, sau cho tiếp viên bi Cu v{o ống nghiệm ta thấy khí bay liên tục Hỏi kim loại n{o bị ăn mòn v{ ăn mòn theo kiểu gì?
A.Fe bị ăn mịn ho| học B.Cu bị ăn mòn ho| học C.Fe bị ăn mòn điện ho| D Cu bị ăn mòn điện ho|
Câu 20: Cho c|c hợp kim sau: Cu-Fe (I), Zn-Fe (II), Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li c|c hợp kim m{ Fe bị ăn mòn trước l{:
A I; II III B I; II IV C I; III IV D II; III IV
Câu 21: Từ kết Zn + Co2+ Co + Zn2+ Co2+ khơng phản ứng với Pb.Thứ tự tính ơxi ho| tăng dần c|c iôn l{:
A.Co2+,Pb2+,Zn2+ B.Pb2+,Co2+,Zn2+ C.Zn2+, Co2+,Pb2+ D Co2+, Zn2+,Pb2+
Câu 22: Cho suất điện động chuẩn Eo c|c pin điện ho|: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z l{ ba kim loại) D~y c|c kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải l{
A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y
C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z
Câu 23: Biết thứ tự xếp cặp ôxi ho| khử sau: Mg2+/Mg, Zn2+/Zn, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ ,Ag+/Ag a.Có kim loại khử Fe3+ Fe2+:
A.1 B.2 C.3 D.4 b.Có kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch Fe2+
A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 24: Cho cặp oxi ho| -khử Al3+/ Al Ag+/ Ag có phương trình ion thu gọn A.Al3+ + 3Ag Al + Ag+ C Al + Ag+ Al3+ + Ag
B.Al + Ag+ Al3+ +3 Ag D Al3+ + Ag+ Al + 3Ag
Câu 25: Cho thứ tự c|c cặp oxi hóa- khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Trong dung dịch muối v{ kim loại sau:Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe, Cu, Ag dung dịch AgNO3 t|c dụng với:
A Fe, Cu, dung dịch Fe(NO3)2 B Fe, Cu
(15)Câu 26: Xảy ăn mịn điện ho| kim loại khơng ngun chất đặt mơi trường A.Có chứa axít B.Có chứa chất điện li
C.Khơng có chất điện li D.Khơng có axít
Câu 27: Cho số gi| trị điện cực chuẩn E0(V):Mg2+/Mg : –2,37; Zn2+/Zn : –0,76V; Pb2+/Pb : – 0,13; Cu2+/Cu : +0,34V
Cho biết pin điện hóa chuẩn tạo từ cặp n{o có sức điện động nhỏ
A Mg Cu B Zn Pb C Pb Cu D Zn Cu Câu 28: Hiện tượng xảy cho đinh Fe v{o dd CuSO4 là:
A chất rắn m{u đỏ b|m đinh sắt, m{u xanh dd nhạt dần B chất rắn m{u đen b|m đinh sắt, m{u xanh dd nhạt dần
C chất rắn m{u đỏ b|m đinh sắt, dung dịch không m{u chuyển sang m{u lục nhạt D chất rắn m{u đen b|m đinh sắt
Câu 29: C|ch xếp n{o sau đ}y theo chiều tăng dần tính oxi hóa:
A Na+ < Mn2+ < Al3+ < Fe2+ < Cu2+ B Na+ < Al3+ < Mn2+ < Cu2+ < Fe2+ C Na+ < Al3+ <Mn2+ < Fe2+ < Cu2+ D Na+< Al3+< Fe2+< Mn2+ < Cu2+ Câu 30: Ăn mòn ho| học giống với ăn mòn điện ho| chỗ n{o
A.Tốc độ ăn mòn B.Bản chất ăn mòn
C.Sự dịch chuyển electron D.Sự tiếp xúc dung dịch điện li Câu 31: C|ch n{o sau đ}y sai dùng để chống ăn mòn vỏ t{u biển sắt: A.Ghép kim loại Zn v{o phía ngo{i vỏ t{u phần chìm nước biển B.Ghép kim loại Cu v{o phía ngo{i vỏ t{u phần chìm nước biển C.Sơn lớp sơn chống gỉ lên bề mặt vỏ t{u
D.Mạ đồng lên bề mặt vỏ t{u
Câu 32: Cho da y kim loa i sau, da y na o xe p theo chie u gia m cu a t nh khư A Mg, Mn, Al, Fe2+ ,Cu B Al, Mg, Mn, Fe2+,Cu C Mg, Al, Mn, Fe2+,Cu D Mg, Al, Mn,Cu , Fe2+
Câu 33: Để bảo vệ thép người ta tr|ng lên bề mặt người ta tr|ng lên bề mặt thép lớp thiếc mỏng.Phương ph|p chống ăn mòn kim loại l{ phương ph|p:
A.Tạo hợp kim không gỉ B.Cách li
C Điện ho| D.Dùng chất kìm hãm Câu 34: Trường hợp n{o sau đ}y có qu| trình ăn mịn ho| học xảy ra: A.Để đồ vật gang ngo{i khơng khí ẩm
B.C|c chi tiết thiết bị động đốt
(16)Câu 35: Trong d~y điện ho| kim loai,vị trí cặp ơxi ho| khử xếp
sau:Al3+/Al;Fe2+/Fe;Ni2+/Ni;Cu2+/Cu;Fe3+/Fe2+;Ag+/Ag;Hg2+/Hg.Trong số c|c kim loại Al,Fe,Ni,Ag,Cu,Hg kim loại t|c dụng với dung dịch muối sắt (III) l{ kim loại n{o sau đ}y: A.Al,Fe,Ag,Hg B.Al,Fe,Ni,Hg
C.Al,Fe,Ni,Cu D.Kết kh|c
Câu 36 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa (biết d~y điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag):
A Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ Câu 37 Cho c|c phản ứng xảy sau đ}y:
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl MnCl2 + H2↑
Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi ho| l{ A Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ B Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ C Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+
Câu 38 c|c ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hóa giảm dần l{ A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 39 Cho pư hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Trong phản ứng xảy
A khử Fe2+ v{ oxi hóa Cu B khử Fe2+ v{ khử Cu2+ C oxi hóa Fe v{ oxi hóa Cu D oxi hóa Fe v{ khử Cu2+
Câu 40 Hai kim loại X, Y v{ c|c dung dịch muối clorua chúng có c|c phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2;
Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là:
A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+
C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+
Câu 41 Thứ tự số cặp oxi hóa – khử d~y điện hóa sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với l{ A Fe v{ dung dịch CuCl2 B Fe v{ dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 v{ dung dịch CuCl2 D Cu v{ dung dịch FeCl3
(17)Câu 42 Cặp chất không xảy phản ứng ho| học l{
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2
Câu 43 Để khử ion Fe3+ dung dịch th{nh ion Fe2+ dùng lượng dư
A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag Câu 44 Mệnh đề không l{
A Fe khử Cu2+ dung dịch B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+
C Fe2+ oxi hóa Cu D tính oxi hóa c|c ion tăng theo thứ tự Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 45 Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại
A Fe B Na C K D Ba
Câu 46 X l{ kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 lo~ng, Y l{ kim loại t|c dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y l{ (biết thứ tự d~y điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag
Câu 47 Thứ tự số cặp oxi hóa – khử d~y điện hóa sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag D~y gồm c|c chất, ion t|c dụng với ion Fe3+ dung dịch l{:
A Mg, Fe, Cu B Mg,Cu, Cu2+ C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag
Câu 48 D~y n{o sau đ}y gồm c|c chất vừa t|c dụng với dung dịch HCl, vừa t|c dụng với dung dịch AgNO3?
A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca
Câu 49: Muối Fe2+ l{m m{u dung dịch KMnO4 môi trường axít tạo ion Fe3+ Cịn ion Fe3+ t|c dụng với tạo I2 Fe2+ Sắp xếp c|c chất oxi ho| Fe3+, I2 MnO4— theo thứ tự mạnh dần
A Fe3+ < I2 < MnO4— B I2 < MnO4— < Fe3+ C I2 < MnO4— < Fe3+ D MnO4— < Fe3+ < I2 Câu 50: Cho biết c|c phản ứng xảy sau:
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 Ph|t biểu l{:
A Tính khử mạnh B Tính oxi ho| Br2 mạnh Cl2 C Tính khử mạnh Fe2+ D Tính oxi ho| Cl2 mạnh Fe3+ Câu 51: Phản ứng n{o sau đ}y chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu
A Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu B Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe C 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ D Cu2+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + Cu
I
Cl Br
(18)Câu 52: Cho phương trình ion rút gọn M2+ + X → M + X2+
M + 2X3+ → M2+ +2X2+ Nhận xét n{o sau đ}y l{
A Tính khử: X > X2+ >M B Tính khử: X2+ > M > X C Tính oxi hóa: M2+ > X3+> X2+ D Tính oxi hóa: X3+ > M2+ > X2+
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM DÃY ĐIỆN HỐ – ĂN MỊN KIM LOẠI
1.A 2.D 3.A 4.B 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 10.B
11.C 12.B 13.D 14.D 15.A 16.B 17.A 18.B 19.C 20.C
21.C 22.B 23a-D 23b-A 24.B 25.A 26.B 27.C 28.A 29.C
30.B 31.B 32.D 33.B 34.B 35.C 36.A 37.D 38.D 39.C
40.D 41.C 42.D 43.B 44.C 45.A 46.A 47.A 48.C 49.B
(19)TRẮC NGHIỆM TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
Câu 1:Kim loại có tính khử mạnh l{:
A.Na B.Ca C.Mg D.K
Câu 2: Kim loại n{o sau đ}y t|c dụng hết với dung dịch muối sau: FeSO4 ; Pb(NO3)2 ; CuCl2 ;AgNO3
A Zn B Sn C Ni D Hg
Câu 3:Khuynh hướng c|c kim loại tham gia phản ứng ho| học l{: A.Nhận electron B.Nhường electron
C.Góp chung electron D.Nhận nhường electron
Câu 4: Nhúng Fe v{o dung dịch HCl, nhận thấy Fe tan nhanh ta nhỏ thêm v{o dung dịch v{i giọt:
A dung dịch H2SO4 B dung dịch Na2SO4 C dung dịch CuSO4 D dung dịch NaOH
Câu 5: Một hợp kim gồm c|c kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Ho| chất ho{ tan ho{n to{n hợp kim th{nh dung dịch l{
A Dung dich NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc nguội C Dung dịch HCl D Dung dich HNO3 loãng Câu 6: Mg phản ứng trực tiếp với chất n{o sau đ}y:
A.Cl,NaCl,CuSO4,HCl B.Cl2,CH3COOH,CuSO4,HCl C.Cl2,C2H5OH,CuSO4,HCl D.A,B,C sai
Câu 7: Hòa tan hỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 lo~ng Sau phản ứng xảy ho{n to{n, thu chất không tan l{ Cu Phần dung dịch sau phản ứng có chứa chất tan nào?
A Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2
C Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2
Câu 8: D~y gồm c|c kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường l{
A Ba, Na, Cu B Ba, Fe, K C Na, Ba, Ag D Na, Ca, K Câu 9: Thêm bột Cu v{o ống nghiệm chứa HNO3 lo~ng, đun nóng quan s|t A.Sủi bọt khí khơng m{u,dung dịch trở lên xanh nhạt
(20)Câu 10: Cho hỗn hợp gồm Fe v{ Zn v{o dung dịch AgNO3 đến c|c phản ứng xảy ho{n to{n, thu dung dịch X gồm hai muối v{ chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X l{ A Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Zn(NO3)2
C Fe(NO3)2 AgNO3 D AgNO3 Zn(NO3)2 Câu 11: Có số kết luận sau:
1.Kim loại c{ng bên tr|i c{ng hoạt động(c{ng dễ bị ơxi ho|);c|c iơn kim loại có tính ơxi ho| c{ng yếu(c{ng khó bị khử)
2.Kim loại đặt bên tr|i đẩy được kim loại bên phải khỏi dung dịch muối 3.Kim loại không t|c dụng với nước đẩy kim loại đặt bên phải
khỏi dung dịch muối
4.Kim loại bên tr|i hiđrơ đẩy hiđrơ khoi dung dịch axít khơng có tính ơxi ho| 5.Chỉ kim loại đầu d~y đẩy hiđrô khỏi nước
C|c kết luận l{:
A.1,2,3,4 B.1,3,4,5 C.1,2,3,4,5 D.2,4
Câu 12:Từ phương trình ion thu gọn sau: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag Ha y cho bie t ke t lua n no đ}y l{ sai:
A Cu2+ có tính oxi ho| mạnh Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag. C Ag+ có tính oxi ho| mạnh Cu2+ D Cu bị oxi hóa ion Ag+.
Câu 13: Cho c|c kim loại sau: Mg, Fe, Cu, Ni Kim loại n{o vừa phản ứng với dd HCl, vừa phản ứng với dd Al2(SO4)3?
A Mg B Fe C Cu D Ni
Câu 14: Al phản ứng với chất n{o sau đ}y
A.HCl,H2CO3,CuSO4 B.H2O,HNO3 đặc nguội,FeSO4 C.NaOH,FeSO4,CuSO4 D.A,C
Câu 15: Nhôm v{ sắt không t|c dụng với axít n{o
A.H2SO4 đặc,nguội B.HCl đun nóng C.H2SO4lỗng,nóng D.HNO3lỗng,nóng Câu 16: Tính chất ho| học đặc trưng kim loại l{:
A.Tính ôxi ho| v{ tính khử B.Tính khử
C.Tính đẫn điện D.Hồ tan axít
Câu 17:Có c|c kim loại Cu, Ag, Fe v{ c|c dung dịch muối Cu(NO3)2 , AgNO3, Fe(NO3)3 Kim loại n{o t|c dụng với dung dịch muối
A Fe B Cu, Fe C Cu D Ag
Câu 18: Không xảy phản ứng giữa:
(21)Câu 19: Cho c|c kim loại : Fe,Cu,Al,Ni v{ c|c dung dịch : HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3 Cho kim loại v{o dung dịch muối có trường hợp xảy phản ứng
A.16 B.10 C 12 D.9
Câu 20: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lo~ng Sau phản ứng ho{n to{n, thu dung dịch chứa chất tan v{ kim loại dư Chất tan l{
A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C HNO3 D Fe(NO3)2
Câu 21:Nhóm kim loại n{o sau đ}y t|c dụng với dung dịch kiềm,dung dịch muối kim loại dung dịch axít
A.Na,Mg B.Fe,Cu C.Al,Zn D.Al,Fe
Câu 22: Chọn kim loại không t|c dụng với HNO3 đặc nguội dung dịch H2SO4 đặc nguội A.Fe,Cu,Mg B.Fe,Al,Cr
C.Al,Cr,Hg D.Ag,Cu,Hg
Câu 23: Cho bột Zn v{o dung dịch HNO3 lo~ng,khơng có khí tho|t ra.Vậy: A.Zn không bị ho{ tan B.HNO3 không bị khử
C.Zn tan không đ|ng kể D.Zn khử HNO3 thành NH4NO3
Câu 24: Cho hỗn hợp Fe, Cu t|c dụng với dung dịch HNO3 lo~ng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan v{ kim loại dư Chất tan l{
A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 25:Chọn phản ứng xảy được:
1.Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 2.Zn + NaNO3 3.Cu + Fe2(SO4)3 4.Fe + FeCl3 5.Al + HNO3 đặc nguội
A.1,2,3 B.1,2,4 C.1,3,4 D.2,3,5
Câu 26: Cho c|c chất sau Fe, Mg, Cu, ZnSO4, AgNO3, CuCl2.Số cặp chất t|c dụng với là:
A.5 B.6 C.7 D.8
Câu 27: Kim loại X ho{ tan dung dịch HNO3 lo~ng, dung dịch Y.Thêm dung dịch NaOH dư v{o Y có kết tủa keo trắng v{ có khí tho|t ra.Dung dịch Y chứa
A.Zn(NO3)2 NH4NO3 B.Al(NO3)3 NH4NO3 C.Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 D.Mg(NO3)2 NH4NO3
Câu 28: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan ho{n to{n : A NaOH dư B HCl dư C AgNO3 dư D NH3 dư
Câu 29: Phản ứng n{o sau đ}y xảy được: 1.Cu + FeSO4 2.Mg + FeCl2 3.Zn + FeS 4.AgNO3 + FeCl2
(22)Câu 30: Tiến h{nh thí nghiệm sau:Cho viên kẽm kim loại v{o cốc thuỷ tinh chứa dung dịch H2SO4.Thêm v{o cốc thuỷ tinh v{i giọt dung dịch CuSO4.Hiện tượng xảy l{: A.Viên kẽm tan ra,dung dịch cốc m{u xanh
B.Dung dịch cốc m{u xanh đồng thời có khí tho|t C.Zn tan ra,dung dịch cốc m{u xanh,bọt khí tho|t D.Zn tan ra,dung dịch cốc có m{u xanh,bọt khí tho|t
Câu 31: Cho dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2, AgNO3, ZnCl2, MgSO4 Nếu thêm dung dịch NaOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) v{o dung dịch số chất kết tủa thu l{
A B C D
Câu 32: Dung dịch muối n{o sau đ}y t|c dụng với Ni v{ Pb
A.Pb(NO3)2 B.Cu(NO3)2 C.Fe(NO3)2 D.Ni(NO3)2
Câu 33: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3, Cu FeCl3, BaCl2 CuSO4, Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan ho{n to{n nước (dư) tạo dung dịch l{:
A B C D
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
1.D 2.A 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.D 9.B 10.A
11.B 12.A 13.A 14.C 15.A 16.B 17.A 18.D 19.C 20.D
21.C 22.B 23.D 24.C 25.C 26.B 27.D 28.B 29.C 30.C
(23)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Khoá Học Nâng Cao HSG