bttn ly thuyet dai cuong ve kim loai

BTTN LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu Muối Fe2+ làm màu dung dịch KMnO4 môi trường axít tạo ion Fe3+ Còn ion  Fe3+ tác dụng với I tạo I2 Fe2+ Sắp xếp chất oxi hoá Fe3+, I2 MnO4— theo thứ tự mạnh dần? A Fe3+ < I2 < MnO4— B I2 < MnO4— < Fe3+ — 3+ C I2 < MnO4 < Fe D MnO4— < Fe3+ < I2 Câu Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 Phát biểu là:   A Tính khử Cl mạnh Br B Tính oxi hoá Br2 mạnh Cl2  2+ C Tính khử Br mạnh Fe D Tính oxi hoá Cl2 mạnh Fe3+ Câu Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn A NaOH dư B HCl dư C AgNO3 dư D NH3 dư Câu Phản ứng sau chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu? A Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu B Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe 3+ 2+ 2+ C 2Fe + Cu → 2Fe + Cu D Cu2+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + Cu Câu Khẳng định sau ? (1) Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 , Fe3O4 có số mol Cu ½ tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung dịch HCl (3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cặp oxi hóa khử MnO4—/Mn2+ điện cực lớn cặp Fe3+/Fe2+ A Tất B (1), (2), (4) C (1), (2) D (1), (3) Câu Cho kim loại: Fe, Cu, Al, Ni dung dịch: HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3 Cho kim loại vào dung dịch muối , có trường hợp xảy phản ứng ? A.16 B 10 C 12 D Câu Dùng phản ứng kim loại với dung dịch muối chứng minh A Cu có tính khử mạnh Ag B Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ D K có tính khử mạnh Ca o o 2 Câu Cho số giá trị điện cực chuẩn E Mg / Mg = -2,37V; E Zn 2 / Zn = -0,76V; E o Pb 2 / Pb = 0,13V; E o Cu 2 / Cu = + 0,34V Cho biết pin điện hóa chuẩn tạo từ cặp có suất điện động nhỏ nhất? A Mg-Cu B Zn-Pb C Pb-Cu D Zn-Cu Câu Cho phương trình ion rút gọn M2+ + X → M + X2+ M + 2X3+ → M2+ +2X2+ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Nhận xét sau đúng? A Tính khử: X > X2+ >M B Tính khử: X2+ > M > X C Tính oxi hóa: M2+ > X3+> X2+ D Tính oxi hóa: X3+ > M2+ > X2+ Câu 10 Hoà tan hoàn toàn kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn không tan Cu Phần dung dịch sau phản ứng chứa chất tan nào? A Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 o  o o Câu 11 Cho E Ag / Ag = + 0,8V; E Pb 2 / Pb = - 0,13V; E V 2 /V = - 1,18V Phản ứng sau xảy ra? A V2+ + 2Ag → V +2Ag+ C Pb2+ + 2Ag+ → Pb +2Ag B V2+ + Pb → V + Pb2+ D Pb + 2Ag+ → Pb2+ +2Ag 2 Câu 12 Hãy xếp ion sau theo thứ tự bán kính nhỏ dần: Na+, O , Al3+, Mg2+ 2 2 A Na+ > O > Al3+ > Mg2+ B O > Na+ > Mg2+ > Al3+ 2 2 C O > Al3+ > Mg2+ > Na+ D Na+ > Mg2+ > Al3+ > O Câu 13 Kim loại sau vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với Al2(SO4)3? A Fe B Mg C Cu D Ni Câu 14 Cho phản ứng: K2Cr2O7 + 14HBr → 3Br2 + 2KBr + 2CrBr3 + 7H2O Br2 +2NaI → 2NaBr + I2 Khẳng định sau đúng? 2  A Tính oxi hoá: I > Cr2O7 B Tính khử: Cr3+ > I  C Tính khử: Br > Cr3+ D Tính oxi hoá: I2 > Br2 Câu 15 Pin điện hoá tạo thành từ cặp oxi hoá khử sau đây: Fe2+/Fe Pb2+/Pb; Fe2+/Fe Zn2+/Zn; Fe2+/Fe Sn2+/Sn; Fe2+/Fe Ni2+/Ni Số trường hợp sắt đóng vai trò cực âm A B C D Câu 16 Tính chất hoá học đặc trưng kim loại là: A/ Tác dụng với axit B/ Dễ nhận electron để trở thành ion dương C/ Thể tính khử phản ứng hoá học D/ Thể tính oxi hoá phản ứng hoá học Câu 17 Điều khẳng định sau đúng: A.Nguyên tử kim loại có 1;2 electron lớp B Các kim loại phân nhóm bảng hệ thống tuần hoàn C Bán kính nguyên tử kim loại lớn bán kính nguyên tử phi kim D Có kim loại có nhiệt đô nóng chảy O0C Câu 18 Điểm khác kim loại hợp kim A Kim loại đơn chất Hợp kim hỗn hợp hay hợp chất B Kim loại có điểm nóng chảy cố định Hợp kim có điểm nóng chảy thay đổi tuỳ theo thành phần C Kim loại dẫn điện Hợp kim không dẫn điện D A,B Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 19 Các vật dụng sắt đời sống sắt nguyên chất.Đó nguyên nhân dẫn đến: A.Các vật dụng bị ăn mòn theo chế ăn mòn điện hoá B Các vật dụng bị ăn mòn theo chế ăn mòn hoá học C Các vật dụng dễ bị rét rỉ tiếp xúc với dung dịch điện li D A,C Câu 20 Phản ứng Fe+FeCl3  FeCl2 cho thấy : A Sắt tác dụngvới muối sắt B Một kloại tdụng với muối clorua C Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+ D Fe2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe3+ Câu 21 Phản ứng Cu + FeCl3  CuCl2 + FeCl2 cho thấy : A Đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại B Đồng khử Fe3+ thành Fe2+ C Đồng kim loại có tính oxi hoá sắt kim loại D Sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi dung dịch muối Câu 22 Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO A Fe,Ag,Al B Pb,Mg,Fe C Fe,Mn,Ni D Ba,Cu,Ca Câu 23 Kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng, thêm vào vài dd CuSO4 Lựa chọn tượng chất số tượng sau : A Ăn mòn kim loại B Ăn mòn điện hoá học C Hidro toát mạnh D Màu xanh biến Câu 24 Trường hợp sau ăn mòn điện hoá : A Thép để không khí ẩm B Sắt dd H2SO4 loãng C Kẽm bị phá huỷ khí clo D Nhôm để không khí Câu 25 Độ dẫn điện kim loại thay đổi tăng nhiệt độ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 26 Cho dãy kim loại sau, dãy xếp theo chiều tăng tính khử : A Al,Fe,Zn,Ni B.Ag,Cu,Mg,Al C Na,Mg,Al,Fe D Ag,Cu,Al,Mg Câu 27 Kim loại có tính dẫn điện : A Vì chúng có cấu tạo tinh thể B Vì kim loại có bán kính nguyên tử lớn C Vì tinh thể kim loại có electron, liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự toàn mạng D Một lí khác Câu 28 Từ phản ứng sau : Cu +FeCl3 CuCl2 + FeCl ; Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Có thể rút : A Tính oxi hoá Fe3+>Cu2+>Fe2+ B Tính oxi hoá Fe3+>Fe2+>Cu2+ 2+ C Tính khử Fe> Fe >Cu D Tính khử Cu>Fe>Fe2+ Câu 29 Cho cấu hình electron nguyên tố sau : 1s22s22p63s2 (I) 1s22s22p63s23p3 (II) 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s (III) 1s22s22p6 (IV) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Các nguyên tố kim loạilà: A I,II,IV B I,III C III,IV D Kết qủa khác Câu 30 Khi điện phân điện cực trơ, có màng ngăn dd chứa ion Fe2+,Fe3+,Cu+,H+ thứ tự ion bị điện phân catot : A Fe3+,Fe2+,H+,Cu2+ B Cu2+,H+,Fe3+,Fe2+ 2+ + 2+ 3+ C Cu ,H ,Fe ,Fe D Fe3+,Cu2+,H+,Fe2+ 2 Câu 31 Xét nguyên tố có cấu hình e : (X) 1s 2s 2p63s1 (Y) 1s22s22p63s2 (Z) 1s22s22p63s23p1 Hidroxit X,Y,Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần : A XOH