5 đại cương về kim loại

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu : Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại : A Lớp e thường có chứa 1, e bán kính nguyên tử nhỏ bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì B Lớp e thường có chứa 5, e bán kính nguyên tử nhỏ bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì C Lớp e thường có chứa 1, e bán kính nguyên tử lớn bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì D Lớp e thường có chứa 5, e bán kính nguyên tử lớn bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì Câu : Liên kết kim loại liên kết sinh : A Lực hút tĩnh điện ion dương ion âm B Có dùng chung cặp e C Các e tự gắn kết với ion dương kim loại với D Có lực hút Van-dec-van nguyên tử kim loại Câu : Những tính chất vật lí chung quan trọng kim loại : tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lí chung : A Trong kim loại có nhiều e độc thân B Trong kim loại có ion dương chuyển động tự C Trong kim loại có e chuyển động tự D Trong kim loại có nhiều ion dương kim loại Câu : Mạng tinh thể kim loại gồm có : A Ion dương e độc thân B Ion dương e tự C Ion dương ion âm D Các ion dương Câu : Hầu hết kim loại có ánh kim : A Các ion dương kim loại hấp thụ tốt tia sáng có bước sóng mà mắt ta nhìn thấy B Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể nên dễ hấp thụ tia sáng C Các e tự kim loại phản xạ tốt tia sáng có bước sáng mà mắt ta nhìn thấy D Tinh thể kim loại đa số thể rắn, có hình thể đồng nên phản xạ tốt tia sáng chiếu tới tạo vẻ sáng lấp lánh Câu : Khối lượng riêng kim loại nhẹ : A < 0,5g/cm3 B < 5g/cm3 C > 5g/cm3 D > 50g/cm3 Câu : Kim loại nhẹ ? A Li B Be C Al D Os Câu : Kim loại dễ nóng chảy ? A Na B W C Hg D Ca Câu : Những kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định đặc điểm sau ? A Có tỉ khối khác B Kiểu mạng tinh thể không giống C Mật độ e tự khác D Mật độ ion dương khác Câu 10 : Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện kim loại thay đổi theo chiều : A tăng B giảm C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm 2+ + 3- 2Câu 11 : Các ion Ca , Cl , K , P , S có chung cấu hình e : A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p6 2+ 3+ 2+ 3+ Câu 12 : Có ion Ca , Al , Fe , Fe Ion có số e lớp nhiều : A Fe2+ B Fe3+ C Al3+ D Ca2+ Câu 13 : Tính chất hóa học chung kim loại : A tính khử B tính dễ nhận e C tính dễ bị khử D tính dễ tạo liên kết kim loại Câu 14 : Phản ứng sau ? A Cu + H2SO4 (l) → CuSO4 + H2 B 4Cu + 5H2SO4 (đ) → 4CuSO4 + H2S ↑ + 4H2O t C 3Cu + H2SO4 (đ) → 3CuSO4 + S + 4H2O D Cu + 2H2SO4 (đ) → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Câu 15 : Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo loại muối ? A Cu B Mg C Fe D Ag Câu 16 : Kim loại sau tác dụng với Pb(NO3)2 loãng dd HNO3 loãng tạo hai loại muối khác ? A Cu B Al C Ba D Fe Câu 17 : Những kim loại sau phản ứng với nước nhiệt độ thường ? A K, Na, Mg, Ag B Li, Ca, Ba, Cu C Fe, Pb, Zn, Hg D K, Na, Ca, Ba Câu 18 : Liên kết hóa học hợp kim chủ yếu : Liên kết ion; liên kết cộng hóa trị; liên kết kim loại; liên kết hidro; liên kết cho-nhận ? A 1, B 2, C 4, D 2, Câu 19 : Những điều khẳng định sau không ? Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim kim loại hh ban đầu Hợp kim thường cứng giòn kim loại hh ban đầu Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao nhiệt độ nóng chảy kim loại hh ban đầu A B C D 1, Câu 20 : Có phản ứng hóa học : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Phương trình biểu thị oxi hóa phản ứng hóa học ? A Mg2+ + 2e → Mg B Mg → Mg2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Cu → Cu2+ + 2e Câu 21 : Phương trình biểu thị bảo toàn điện tích ? A Fe3+ + 2e → Fe2+ B Fe → Fe2+ + 1e C Fe + 2e → Fe3+ D Fe → Fe2+ + 2e Câu 22 : Trên đĩa cân vị trí thăng có hai cốc chứa lượng dd H 2SO4 đặc (cốc 1) dd HCl (cốc 2) Thêm khối lượng kim loại Cu vào cốc 1, Fe vào cốc Sau phản ứng kết thúc, kim loại tan hết, vị trí thăng cân biến đổi theo chiều hướng ? A Không biến đổi B Nghiêng cốc C Nghiêng cốc D Ban đầu có biến đổi sau trở cân Câu 23 : Cho K vào dd FeCl3 Hiện tượng sau ? A Có khí thoát K tan nước B Có khí thoát đồng thời có kết tủa nâu đỏ C Fe bị đẩy khỏi muối D Có khí thoát ra, có kết tủa nâu đỏ, sau kết tủa tan dd bazơ loãng Câu 24 : Để làm mẫu thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì người ta ngâm mẫu thủy ngân vào dd A ZnSO4 B Hg(NO3)2 C HCCl2 D HgSO4 Câu 25 : Có dd FeSO4 lẫn CuSO4 Phương pháp đơn giản để loại tạp chất : A Cho đồng vào dd B Cho sắt vào dd C Cho nhôm vào dd D Cho dd NH3 đến dư vào dd, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 hòa tan kết tủa vào dd H2SO4 loãng Câu 26 : Khi cho kim loại R vào dd CuSO4 dư thu chất rắn X X tan hoàn toàn dd HCl R kim loại A Fe B Mg C Ag D K → Câu 27 : Có phản ứng hóa học : Fe + CuSO FeSO4 + Cu Để có sản phẩm 0,1 mol Cu khối lượng Fe tham gia phản ứng : A 2,8g B 5,6g C 11,2g D 56g Câu 28 : Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị II vào dd CuSO dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24g Cũng graphit nhúng vào dd AgNO phản ứng xong khối lượng graphit tăng 0,52g Tên kim loại hóa trị II : A Pb B Zn C Al D Sn Câu 29 : Ngâm Zn dd chứa 2,24g ion kim loại M2+ Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng thêm 0,94g M2+ : A Ba2+ B Sr2+ C Ra2+ D Cd2+ Câu 30 : Đốt nóng kim loại với oxi Kết thúc thí nghiệm , chất rắn thu có khối lượng tăng 38% so với ban đầu Kim loại đem đốt kim loại sau ? A Cu B Ca C Al D Fe Câu 31 : Chia m gam Fe thành hai phần Phần I tác dụng với O dư thu chất X Phần II tác dụng với Cl dư thu chất Y X, Y 8,25g Trong X, Y Fe có hóa trị Giá trị m : A 11,2g B 8,96g C 10,08g D 22,4g Câu 32 : Cho 13,5g Al tác dụng vừa đủ với 4,4 lít dd HNO sinh hh gồm hai khí NO N 2O Tỉ khối hh so với CH4 2,4 Nồng độ mol axit ban đầu : A 1,9M B 0,43M C 0,86M D 1,43M Câu 33 : Cho 10g hh gồm Fe Cu tác dụng với dd H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24 lít H (đktc), dd X m gam chất rắn không tan Giá trị m : A 3,4g B 4,4g C 5,6g D 6,4g Câu 34 : Hòa tan hoàn toàn 7,5g hh Mg Al dd H 2SO4 loãng (vừa đủ) thu 7,84 lít H (đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng : A 76,1g B 14,1g C 67,1g D 41,1g Câu 35 : Cho hh Al, Fe vào dd HNO3 loãng dư thu 6,72 lít NO (đktc) Số mol axit tham gia phản ứng : A 0,3 mol B 0,6 mol C 1,2 mol D 2,4 mol Câu 36 : Chia hh Cu, Al thành hai phần Phần I cho vào dd HNO đặc, nguội có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay Phần II cho vào dd HCl có 6,72 lít khí không màu bay (các thể tích khí đo đktc) Thành phần % khối lượng Cu hh ban đầu : A 70% B 70,33% C 70,43% D 70,53% Câu 37 : m gam hh X gồm kim loại Al, Mg, Fe, Zn tác dụng vừa đủ với dd hh gồm HCl H 2SO4 loãng tạo 0,065 mol H2 Cũng m gam hh X tác dụng với khí clo dư tạo (m + 4,97)gam hh muối Khối lượng Fe có m gam hh X : A 0,56g B 0,84g C 4,2g D 0,28g Câu 38 : Cho sắt vào dd chứa muối sau : ZnCl 2, CuSO4; Pb(NO3)2; NaNO3; MgCl2; AgNO3 Trường hợp xảy phản ứng : A 1, 2, 4, B 2, 3, C 1, 3, 4, D 2, 5, Câu 39 : Thứ tự dãy điện hóa số cặp oxi hóa - khử sau : Mg 2+/Mg, Zn2+/Zn, Fe2+/Fe, Pb2+/Pb, Cu2+/Cu Phát biểu sau ? A Nguyên tử Mg khử Zn2+ dd B Nguyên tử Pb khử Zn2+ dd 2+ C Nguyên tử Zn khử Zn dd D Nguyên tử Cu khử Zn2+ dd 2+ Câu 40 : Nhúng Zn vào dd Co , nhận thấy có lớp Co phủ bên Zn Khi nhúng Pb vào dd muối không thấy có tượng xảy Nếu xếp cặp oxi hóa - khử kim loại theo chiều tính oxi hóa cation tăng dần cách xếp sau ? A Zn2+/Zn < Co2+/Co < Pb2+/Pb B Co2+/Co < Zn2+/Zn < Pb2+/Pb 2+ 2+ 2+ C Co /Co < Pb /Pb < Zn /Zn D Zn2+/Zn < Pb2+/Pb < Co2+/Co Câu 41 : Trong số ion Cu2+, Fe3+ Au3+ Ion dễ nhận e : A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ D Au3+ Câu 42 : Chọn phát biểu ? A Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C Tính khử Al > Fe2+ > Pb > Cu > Fe3+ > Ag D Tính oxi hóa Hg2+ > Fe3+ > Pb2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 43 : Cho Ag kim loại vào dd CuSO4, Ag không tan Tìm lời giải thích ? A Ag có tính khử yếu Cu nên không oxi hóa Cu2+ thành Cu B Ag+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ nên Ag+ khử Cu thành Cu2+ C Cu có tính khử yếu Ag nên Ag không khử Cu2+ thành Cu D Cu2+ có tính oxi hóa yếu Ag+ nên không oxi hóa Ag thành Ag+ Câu 44 : Cho phương trình ion rút gọn phản ứng dd muối, kim loại với dd muối : a Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag b Fe + Zn2+ → Fe2+ + Zn c Al + 3Na+ → Al3+ + 3Na d Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ e Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag f Mg + Al3+ → Mg2+ + Al Những phương trình viết : A a, f B a, b, c, f C a, d, e, f D a, d, e Câu 45 : Cho hh Zn, Cu vào dd Fe3+ có dư Chọn phản ứng xảy ứng với thí nghiệm (theo thứ tự) phản ứng sau ? a 3Zn + 2Fe3+ → 3Zn2+ + 2Fe b Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ c Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe d Cu + 2Fe3+ → 3Cu2+ + 2Fe e 3Cu + 2Fe3+ → Fe3+ + Ag f Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu 3+ → 2+ g Fe + 2Fe 3Fe A b, d, B a, g, e C a, e D b, c, g, d Câu 46 : Cho Mg đến dư vào dd chứa đồng thời Cu2+, Fe3+ Ag+ Chọn phản ứng xảy ứng với thí nghiệm (theo thứ tự) phản ứng sau ? a Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ b Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu c Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe 2+ → 2+ 2+ + → 3+ d Fe + Cu Fe + Cu e Fe + Ag Fe + Ag f Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag g 3Mg + 2Fe3+ → 3Mg2+ + 2Ag A f, b, g B f, a, e, g, d C f, a, b, c D f, g, b, d Câu 47 : Cho hợp kim Al-Fe-Cu vào dd Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu sau phản ứng : A Fe B Al C Cu D Al Cu Câu 48 : Cho hợp kim Zn-Mg-Ag vào dd CuCl2 Sau phản ứng thu hh kim loại : A Zn, Mg, Cu B Zn, Mg, Ag C Mg, Ag, Cu D Zn, Ag, Cu Câu 49 : Cho hh Al, Mg vào dd FeSO4 Sau phản ứng thu chất rắn X dd Y Thành phần X, Y phù hợp với thí nghiệm : 2− 2− A X : Al, Mg, Fe; Y : Al3+, SO4 B X : Mg, Fe; Y : Al3+, SO 2− 2− C X : Mg, Fe; Y : Al3+, Mg2+, SO D X : Fe; Y : Al3+, Mg2+, Fe2+, SO4 Câu 50 : Cho hh Zn, Fe vào dd CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn X gồm hai kim loại dd Y chứa ion Phản ứng kết thúc ? A Zn chưa tan hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 hết B Zn tan hết, Fe dư, CuSO4 hết C Zn vừa tan hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 hết D Zn Fe tan hết, CuSO4 vừa hết Câu 51 : Cho Mg vào dd chứa FeSO 4, CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn X có kim loại dd Y chứa hai muối Phản ứng kết thúc ? A CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết B FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết D CuSO4 FeSO4 hết, Mg dư Câu 52 : Cho hh Mg, Ag vào dd chứa FeSO CuCl2 Sau phản ứng thu chất rắn X dd Y Thành phần X, Y phù hợp với thí nghiệm : 2− 2− A X : Fe, Cu, AgCl; Y : Mg2+, SO4 B X : Mg, Cu, Ag; Y : Fe2+, SO4 , Cl- 2− 2− C X : Fe, Cu; Y : Mg2+, Ag+, Cl-, SO4 D X : Mg, Fe, Cu, Ag; Y : Mg2+,Cl-, SO4 Câu 53 : Fe không tan dd sau ? A HCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 đặc D Fe(NO3)3 Câu 54 : Cu tan dd sau ? A HCl loãng B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D H2SO4 loãng Câu 55 : Để tách Ag khỏi hh bột Ag, Cu, Fe (khối lượng Ag không đổi), cần dùng dd sau lấy dư ? A AgNO3 B HNO3 C H2SO4 đặc, nóng D FeCl3 Câu 56 : Kim loại sau phản ứng với dd CuSO4 ? A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Al, Mg, Fe Câu 57 : Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tăng dần tính khử từ trái sang phải : A Fe, Mg, Al B Mg, Fe, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe Câu 58 : Giữa hai cặp oxi hóa - khử xảy phản ứng theo chiều : A Giảm số oxi hóa nguyên tố B Tăng số oxi hóa nguyên tố C Chất oxi hóa mạnh oxi hóa chất khử mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu chất khử yếu D Chất oxi hóa yếu oxi hóa chất yếu mạnh tạo thành chất oxi hóa mạnh chất khử mạnh Câu 59 : Từ hai phản ứng sau : Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2; Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu rút : 3+ 2+ 2+ A Tính oxi hóa Fe > Cu > Fe B Tính khử Cu > Fe > Fe2+ 2+ C Tính khử Fe > Fe > Cu D Tính oxi hóa Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ Câu 60 : Cho hh bột gồm Zn, Ni, Mg Fe vào dd CuSO4 kim loại phản ứng trước : A Fe B Mg C Ni D Zn Câu 61 : Trong dãy điện hóa, kim loại đẩy Fe khỏi dd muối Fe(NO 3)2 : A Những kim loại đứng sau Cu B Những kim loại từ K đến Al C Những kim loại từ Fe đến Cu D Những kim loại từ Mg đến Zn Câu 62 : Cho sắt mỏng vào dd chứa muối sau : a AlCl 3; b CuSO4; c Pb(NO3)2; d ZnCl2; e NaNO3; g AgNO3 Trường hợp xảy phản ứng hóa học ? A a, b B d, e, g C b, c D b, c, g Câu 63 : Một hợp kim gồm : Mg, Al, Ag Hóa chất hòa tan hoàn toàn hợp kim thành dd ? A dd HCl B dd HNO3 loãng C dd NaOH D dd AgNO3 Câu 64 : Ngâm kim loại Cu vào cốc đựng dd : NaCl, AgNO 3, FeCl3, HCl,sau thời gian tượng quan sát cốc : Hiện tượng Cốc đựng dd NaCl Cốc đựng dd AgNO3 Cốc đựng dd FeCl3 Cốc đựng dd HCl A Có Na tạo đáy dd có màu xanh, kim loại Ag Không xảy tượng Không xảy cốc bám vào Cu tượng B Không xảy dd có màu xanh, kim loại Ag dd có màu xanh, Cu bị Không xảy tượng bám vào Cu tan dần tượng C Không xảy tượng dd có màu xanh, Cu bị Có sủi bọt khí tan dần D Không xảy dd có màu xanh, kim loại Ag dd có màu xanh, kim loại Ag Có sủi bọt khí, dd có tượng bám vào Cu bám vào Cu màu xanh Câu 65 : Trong pin điện hóa Zn - Cu a Phản ứng hóa học xảy cực âm ? A Cu → Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e → Cu C Zn2+ + 2e → Zn D Zn → Zn2+ + 2e b Phản ứng hóa học xảy cực dương ? A Cu → Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e → Cu C Zn2+ + 2e → Zn D Zn → Zn2+ + 2e 2+ c Nồng độ ion Zn dd : A tăng B giảm C không đổi D vừa tăng vừa giảm d Nồng độ cuả ion Cu2+ dd : A tăng B giảm C không đổi D vừa tăng vừa giảm e Trong cầu muối pin xảy di chuyển : A Ion B Electron C Nguyên tử Cu D Nguyên tử Zn f Các chất phản ứng pin : A Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu0 C Zn0 + Cu2+ D Zn0 + Cu0 Câu 66 : Cho biết phản ứng oxi hóa - khử pin điện hóa : a 2Cr + 3Cu2+ → 2Cr3+ + 2Au Suất điện động chuẩn E0 pin điện hóa : A 0,4V B 1,08V C 1,25V D 2,5V b 3Ni + 3Au3+ → 3Ni2+ + 2Au Suất điện động chuẩn E0 pin điện hóa : A 3,75V B 2,25V C 1,73V D 1,25V c Zn + 2Ag+ → Sn2+ + 2Ag Suất điện động chuẩn E0 pin điện hóa : A 0,66V B 0,79V C 0,94V D 1,09V 2+ 2+ 3+ 2+ Câu 67 : Có cặp oxi hóa - khử sau : Fe /Fe; Cu /Cu; Fe /Fe Fe bị oxi hóa dd FeCl dd CuCl2 điện cực chuẩn E0 cặp oxi hóa - khử : A E ( Fe3 + / Fe + ) > E (Cu + / Cu ) > E ( Fe + / Fe ) B E ( Fe + / Fe ) > E (Cu + / Cu ) > E ( Fe3 + / Fe + ) C E ( Fe3 + / Fe + ) > E ( Fe + / Fe ) > E ( Cu + / Cu ) D E ( Cu 23 + / Cu ) > E ( Fe 32 + / Fe + ) > E ( Fe + / Fe ) Câu 68 : Trong trình điện phân, ion âm chuyển : A cực dương, xảy khử B cực dương, xảy oxi hóa C cực âm, xảy khử D cực âm, xảy oxi hóa Câu 69 : Trong trình điện phân dd AgNO3, cực âm xảy phản ứng sau ? A Ag0 + e → Ag+ B Ag+ + e → Ag0 C Ag0 → Ag+ + e D Ag+ → Ag0 + e Câu 70 : Trong trình điện phân CaCl2 nóng chảy a catot xảy phản ứng : A ion clorua bị oxi hóa B ion clorua bị khử C ion canxi bị khử D ion canxi bị oxi hóa b anot xảy phản ứng : A ion clorua bị oxi hóa B ion clorua bị khử C ion canxi bị khử D ion canxi bị oxi hóa + → Câu 71 : Trong bình điện phân với điện cực trơ có xảy trình : 2H2O - 4e 4H + O2 cực dương (anot) điện phân : A dd NaOH B dd NaCl C dd Na2SO4 D dd HgCl2 Câu 72 : Trong bình điện phân có xảy trình 2H2O + 2e → 2OH- + H2 cực âm (catot) điện phân : A dd KBr B dd Pb(NO3)2 C dd H2SO4 D dd FeSO4 + 2+ + 3+ 3+ Câu 73 : Trong dd chứa đồng thời Na , Cu , Ag , Al , Fe Thứ tự điện phân cation : A Ag+, Cu2+, Fe3+ B Ag+, Fe3+, Cu2+ + 3+ 2+ 3+ + C Ag , Fe , Cu , Al , Na D Fe3+, Ag+, Cu2+ Câu 74 : Phương trình điện phân dd CuSO4 với điện cực trơ : A CuSO4 → Cu + S + 2O2 B CuSO4 → Cu + SO2 + O2 C CuSO4 + H2O → Cu(OH)2 + SO3 D CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + ½ O2 Câu 75 : Khi điện phân dd CuSO4 với anot Cu, catot xảy trình : A Cu - 2e → Cu2+ B Cu2+ + 2e → Cu C 2H2O + 2e → 2OH + H2 D 2H2O - 4e → 4H+ + O2 Câu 76 : Muốn mạ Ag lên vật sắt người ta làm sau : A Điện phân dd AgNO3 với anot vật Fe, catot than chì B Điện phân dd FeSO4 với catot vật Fe, anot than chì C Điện phân dd AgNO3 với anot Ag, catot than chì D Điện phân dd AgNO3 với catot vật Fe, anot Ag Câu 77 : Muốn điều chế Al : A Điện phân dd AlCl3 với điện cực trơ B Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực trơ C Cho Fe vào dd AlCl3 D Nhiệt phân Al2O3 Câu 78 : Muốn điều chế NaOH : A Cho Na vào dd NaCl B Điện phân dd NaCl có vách ngăn với điện cực trơ C Cho xô đa tác dụng vừa đủ với đá vôi D Cho Na tác dụng với KOH Câu 79 : Ngâm sợi dây kim loại X dd muối kim loại Y Sau thời gian có kim loại Y bám lên dây X, phần dd chung quanh dây X trở nên màu xanh Tìm đáp án ? A X Cu, Y Fe B X Cu, Y Ag C X Ag, Y Cu D X Mg, Y Fe Câu 80 : Điện phân dd NaCl điện cực trơ, vách ngăn Sản phẩm thu gồm : A H2, Cl2, NaOH B H2, Cl2, NaOH, nước Javen C H2, Cl2, nước Javen D H2, nước Javen Câu 81 : Khi điện phân hh dd NaCl CuSO4, dd sau điện phân hòa tan Al2O3 xảy trường hợp sau ? A NaCl dư B CuSO4 dư C NaCl dư CuSO4 dư D NaCl CuSO4 bị điện phân hết Câu 82 : Ngâm Fe nặng 21,6g vào dd Cu(NO3)2 Phản ứng xong thu 23,2g hh rắn Lượng Cu bám vào Fe : A 12,8g B 6,4g C 3,2g D 1,6g Câu 83 : Ngâm Zn dd có hòa tan 32g CuSO Phản ứng xong thấy khối lượng Zn giảm 0,5% Khối lượng Zn trước tham gia phản ứng : A 40g B 60g C 13g D 6,5g Câu 84 : Ngâm Cu có khối lượng 20g 200ml dd AgNO 2M Khi lấy Cu ra, lượng AgNO3 dd giảm 34% Khối lượng Cu sau phản ứng : A 30,336g B 33,36g C 36,33g D 33,063g Câu 85 : Cho m gam Zn vào 1000ml dd AgNO 0,4M Sau thời gian người ta thu 38,1g hh kim loại Phần dd lại đem cô cạn thu 52,9g hh muối khan Tính m ? A 0,65g B 23g C 6,5g D 13g Câu 86 : Ngâm Zn 200g dd FeSO4 7,6% Khi phản ứng kết thúc Zn giảm gam ? A 6,5g B 5,6g C 0,9g D 9g Câu 87 : Điện phân 500g dd CuSO4 16% với điện cực trơ, màng ngăn xốp, người ta thu 12g Cu catot Hiệu suất trình điện phân : A 360% B 36,5% C 37% D 37,5% Câu 88 : Điện phân dd AgNO3 sau thời gian dừng lại, dd sau điện phân có pH = 3, hiệu suất điện phân 80%, thể tích dd coi không đổi Hỏi nồng độ AgNO3 sau điện phân ? A 0,25.10-3M B 0,5.10-3M C 1,25.10-3M D 0,75.10-3M Câu 89 : DD X chứa đồng thời 0,01 mol NaCl, 0,05 mol CuCl 2, 0,04 mol FeCl3 0,04 mol ZnCl2 Kim loại thoát catot điện phân dd : A Fe B Cu C Zn D Na Câu 90 : Điện phân dd hh chứa 0,04 mol AgNO 0,05 mol Cu(NO3)2, điện cực trơ, dòng điện 5A, 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot : A 6,24g B 3,12g C 6,5g D 7,24g Câu 91 : Sau thời gian điện phân 200ml dd CuCl người ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh sắt dd lại sau điện phân Phản ứng xong, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2g Nồng độ ban đầu dd CuCl : A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 92 : Điện phân với điện cực Pt 200ml dd Cu(NO 3)2 đến bắt đầu có khí thoát catot dừng lại Để yên dd khối lượng catot không đổi, lúc khối lượng catot tăng thêm 3,2g so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol dd Cu(NO3)2 trước phản ứng nồng độ sau ? A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M Câu 93 : Điện phân dd muối MCln với điện cực trơ Khi catot thu 16g kim loại M anot thu 5,6 lít khí (đktc) M : A Mg B Fe C Cu D Ca Câu 94 : Có 400ml dd chứa HCl KCl đem điện phân bình điện phân có vách ngăn với cường độ dòng điện 9,65A 20 phút dd có chứa chất tan pH = 13, coi thể tích dd không thay đổi Nồng độ mol dd HCl KCl ban đầu : A 0,15M 0,1M B 0,3M 0,15M C 0,3M 0,1M D 0,5M 0,3M Câu 95 : Loại phản ứng hóa học xảy trình ăn mòn kim loại ? A Phản ứng B Phản ứng oxi hóa - khử C Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa hợp Câu 96 : Trong ăn mòn điện hóa xảy : A Sự oxi hóa cực dương khử cực âm B Sự oxi hóa cực âm C Sự khử cực dương D Sự oxi hóa cực âm khử cực dương Câu 97 : Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) với kim loại : A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 98 : Một sợi dây đồng nối tiếp với sợi dây nhôm để trời : A Sẽ bền, dùng lâu dài B Sẽ không bền, có tượng ăn mòn điện hóa C Sẽ không bền, có tượng ăn mòn hóa học D Sẽ tượng xảy Câu 99 : Những kim loại sau có khả tạo màng oxit bảo vệ để không khí ẩm : Zn; Fe; Ca; Al; Na ? A 1, B 2, 3, C 1, 2, D 1, Câu 100 : Hãy trường hợp vật dụng bị ăn mòn điện hóa ? A Vật dụng sắt đặt phân xưởng sản xuất có diện khí clo B Thiết bị kim loại lò đốt C Ống dẫn nước sắt D Ống dẫn khí đốt hợp kim sắt đặt lòng đất Câu 101 : Tính chất chung ăn mòn điện hóa ăn mòn hóa học : A Có phát sinh dòng điện B Electron kim loại chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng C Nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn nhanh D Đều trình oxi hóa - khử Câu 102 : Đặt vật hợp kim Zn-Cu không khí ẩm Quá trình xảy cực âm : A Zn - 2e → Zn2+ B Cu - 2e → Cu2+ C 2H+ + 2e → H2 D 2H2O + 2e → 2OH- + H2 Câu 103 : Một vật Fe tráng Zn đặt nước Nếu có vết sây sát sâu đến bên vật bị ăn mòn điện hóa Quá trình xảy cực dương : A Zn - 2e → Zn2+ B Fe - 2e → Fe2+ C 2H+ + 2e → H2 D 2H2O + O2 + 4e → 4OH- Câu 104 : Có hai cốc X, Y chứa dd H2SO4 loãng đinh sắt Nhỏ thêm vào cốc Y vài giọt dd CuSO4 a Trong cốc X có bọt H2 thoát từ : A Đáy cốc B dd H2SO4 C Bề mặt đinh sắt D Bề mặt dd b Trong cốc X theo thời gian bọt khí thoát : A Nhanh dần B Không đổi C Chậm dần D Không c Phản ứng xảy cốc X : A Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 B Fe + H2O → FeO + H2 C Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu D H2O → H2 + 1/2O2 d Trong cốc Y có bọt khí H2 thoát từ : A Bề mặt đinh sắt B dd H2SO4 C Các tinh thể Cu bám đinh sắt D Các phân tử CuSO4 thêm vào e Đinh sắt cốc Y tan nhanh cốc X : A Sắt tác dụng với hai chất : CuSO4 H2SO4 B Có chất xúc tác CuSO4 C Không có cản trở bọt khí H2 D Đinh sắt bị ăn mòn điện hóa Câu 105 : Muốn bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn, ta phải dùng biện pháp sau ? Cách li kim loại với môi trường Dùng chất chống ăn mòn Dùng hợp kim chống gỉ Lau chùi thường xuyên Đánh bóng bề mặt kim loại Dùng phương pháp điện hóa A 1, 2, B 3, 4, C 1, 2, 4, D 1, 2, 5, Câu 106 : Để bảo vệ nồi (Supde) thép khỏi bị ăn mòn, người ta thường lót kẽm vào mặt nồi Hãy cho biết người ta sử dụng phương pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn sau ? A Cách li kim loại với môi trường B Dùng hợp kim chống gỉ C Dùng chất chống ăn mòn D Dùng phương pháp điện hóa Câu 107 : Giữ cho bề mặt kim loại sạch, bùn đất bám vào biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Hãy cho biết người ta áp dụng phương pháp sau ? A Cách li kim loại với môi trường B Dùng hợp kim chống gỉ C Dùng chất chống ăn mòn D Dùng phương pháp điện hóa Câu 108 : Trường hợp sau xảy ăn mòn hóa học ? A Thiết bị thép nhà máy sản xuất NaOH HCl tiếp xúc Cl B Để vật gang không khí ẩm C Ngâm Zn dd H2SO4 loãng có vài giọt dd CuSO4 D Tôn lợp nhà bị sây sát tiếp xúc với không khí ẩm Câu 109 : Điều kiện cần đủ để có ăn mòn điện hóa : Các điện cực phải khác chất Phải có nhiệt độ cao Các điện cực phải tiếp xúc với Các điện cực tiếp xúc với dd chất điện li A 1, B 2, C 1, 2, D 1, 3, Câu 110 : Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất : A bị khử B nhận proton C cho proton D bị oxi hóa Câu 111 : Nhận định sau không phương pháp điều chế kim loại ? A Phương pháp nhiệt luyện áp dụng để sản xuất kim loại công nghiệp thường dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu trung bình B Phương pháp thủy luyện phương pháp dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dd muối C Phương pháp nhiệt luyện dùng chất khử CO, H2 kim loại Al để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao D Phương pháp thủy luyện áp dụng phòng thí nghiệm để điều chế kim loại có tính khử mạnh Câu 112 : Trong trình điện phân catot xảy : A trình khử B trình oxi hóa trình khử C trình oxi hóa D trình oxi hóa kim loại Câu 113 : Nhận định trình xảy cực âm cực dương điện phân dd NaCl điện phân NaCl nóng chảy ? A Ở cực âm, điện phân dd NaCl trình khử nước, điện phân NaCl nóng chảy trình khử ion Na +; cực dương có trình oxi hóa ion Cl- B Ở cực âm trình khử ion Na+; cực dương trình oxi hóa ion Cl- C Ở cực âm, điện phân dd NaCl trình khử ion Na +, điện phân NaCl nóng chảy trình khử nước; cực dương trình oxi hóa ion Cl- D Ở cực âm trình khử nước; cực dương trình oxi hóa ion Cl - Câu 114 : Để điều chế Ag từ dd AgNO3, ta dùng phương pháp sau ? Phương pháp thủy luyện : Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Phương pháp điện phân (điện cực trơ) : 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2 + HNO3 Dùng nhiệt phân hủy : 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 Dùng phương pháp nhiệt luyện : Chuyển AgNO3 → Ag2O, sau dùng chất khử (C, CO, H2) để khử Ag2O nhiệt độ cao : AgNO3 + NaOH → AgOH ↓ + NaNO3; 2AgOH → Ag2O + H2O; 2Ag2O + C → CO2 + 4Ag → Chuyển AgNO3 Ag2O ( phương pháp 4), sau dùng nhiệt phân hủy Ag2O : Ag2O → 2Ag + ½ O2 A 1, 2, B 1, 2, 3, C 1, 2, D 1, Câu 115 : Những phản ứng nhận xét sau ? dpnc → 2R + nCl2 ↑ 2RCln  dpnc 2RxOy  → 2xR + yO2 ↑ dpnc 2RxOy  → 2Rx + yO2 ↑ Phản ứng dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ Phản ứng dùng điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, Al Phản ứng dùng để điều chế Al → 4M + O2 ↑ + 2H2O 4MOH  Phản ứng dùng để điều chế Na, K dpnc 2MOH  10 Phản ứng dùng để điều chế Al → 2M + O2 ↑ + H2 A 1, 2, 4, 6, 8, B 3, 4, 7, 8, C 1, 4, 7, 8, D 2, 3, 4, 8, Câu 116 : Phương pháp sau dùng để điều chế kim loại bari ? A Điện phân dd BaCl2 B Điện phân nóng chảy BaCl2 C Nhiệt phân BaSO3 D Nhiệt nhôm (Al + BaO nhiệt độ cao) Câu 117 : Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn lại ống nghiệm bao gồm : A Al2O3, FeO, CuO, Mg.B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, Mg D Al, Fe, Cu, MgO Câu 118 : Trong số công việc sau, việc thực công nghiệp phương pháp điện phân ? Điều chế kim loại Zn Điều chế kim loại Ag Điều chế S Tinh chế kim loại Cu Điều chế kim loại Fe Mạ Ni A 1, 2, 3, B 1, 2, 4, C 2, 3, 4, D 1, 3, 5, Câu 119 : Trong trình điện phân dd Pb(NO3)2 với điện cực trơ, ion Pb2+ di chuyển A cực dương bị oxi hóa B cực dương bị khử C cực âm bị oxi hóa D cực âm bị khử Câu 120 : Nguyên tắc phương pháp thủy luyện để điều chế kim loại dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dd muối Tìm phát biểu ? A Phương pháp dùng để điều chế tất kim loại cần thời gian dài B Phương pháp thường áp dụng phòng thí nghiệm để điều chế kim loại có tính khử yếu C Phương pháp áp dụng công nghiệp để điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu D Phương pháp không dùng để điều chế sắt Câu 121 : Phương pháp thích hợp để điều chế kim loại có tính khử mạnh (từ Li đến Al) : A Điện phân nóng chảy B Điện phân dd C Nhiệt luyện D Thủy luyện Câu 122 : Dùng khí H2, CO để khử ion kim loại oxit phương pháp dùng để điều chế kim loại sau? A Mg B Na C Fe D Al dpnc (criolit ) t0 Câu 123 : Cho sơ đồ phản ứng : M(OH)3 → M2O3  M Kim loại điều chế sơ đồ  → A Mg B Cr C Fe D Al dpnc (a ) (b ) (c ) Câu 124 : Cho sơ đồ : Ca(NO3)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca Chọn a, b, c thích hợp cho sơ đồ ? a b c A H2CO3 BaCl2 Điện phân nóng chảy B K2CO3 MgCl2 Ba C BaCO3 NaCl Điện phân dd D Na2CO3 HCl Điện phân nóng chảy Câu 125 : Từ MgO, chọn sơ đồ thích hợp điều chế Mg ? + HCl dpnc +CO A MgO  B MgO  → MgCl2  → Mg → Mg + H SO4 + H SO4 + Na C MgO   D MgO   → MgSO4  → Mg → MgSO4 dpnc  → Mg Câu 126 : Điện phân hoàn toàn 33,3g muối clorua kim loại nhóm IIA, người ta thu 6,72 lít khí Cl (đktc) Công thức hóa học muối clorua : A MgCl2 B CaCl2 C BaCl2 D SrCl2 Câu 127 : Điện phân lít dd AgNO3 với điện cực trơ, dd sau điện phân có pH = Coi thể tích dd sau điện phân không thay đổi Khối lượng Ag bám catot : A 2,16g B 0,108g C 1,08g D 0,54g Câu 128 : Điện phân muối sunfat kim loại M hóa trị II Khi anot thu 0,448 lít khí (đktc) khối lượng catot tăng 2,368g M kim loại sau ? A Cd B Ca C Mg D Ni Câu 129 : Cho lít dd hh FeCl2 0,1M BaCl2 0,2M (dd X) a Điện phân dd X với cường độ dòng điện 5A đến kết tủa hết ion kim loại bám catot thời gian điện phân ? A 7720 giây B 7700 giây C 3860 giây D 7750 giây b Điện phân dd X có màng ngăn thêm thời gian đến dd sau điện phân có pH = 13 tổng thể tích khí thoát anot (đktc) : A 3,36 lít B 6,72 lít C 7,72 lít D 6,92 lít Câu 130 : Điện phân 200ml dd NaCl 2M (d = 1,1g/ml) với điện cực than có màng ngăn xốp dd khuấy đều, khí catot thoát 20,832 lít (đktc) ngừng điện phân Nồng độ % hợp chất dd sau điện phân : A 8,32% B 8,52% C 16,64% D 4,16% Câu 131 : Điện phân nóng chảy 25,98g MIn thu 12,6g iot MIn có CTPT sau ? A KI B CsI C NaI D RbI Câu 132 : Những tính chất vật lí chung kim loại tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, ánh kim chủ yếu : A Khối lượng nguyên tử kim loại B Cấu trúc mạng tinh thể kim loại C Tính khử kim loại D Các e tự kim loại gây Câu 133 : Tính chất vật lí kim loại e tự gây ? A Tính cứng B Tính dẻo C Tính dẫn điện,dẫn nhiệt D Tính ánh kim Câu 134 : Tính chất hóa học đặc trưng kim loại : A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính bazơ D Tính axit Câu 135 : Trường hợp sau không tạo chất kết tủa ? A Cho Na dư vào dd Cu(NO3)2 B Cho Mg dư vào dd Fe(NO3)2 C Cho Cu dư vào dd FeCl3 D Trộn dd AgNO3 với dd Fe(NO3)2 Câu 136 : Để phân biệt dd riêng biệt : HCl, HNO3, H2SO4 dùng kim loại sau làm thuốc thử ? A Na B Ba C Fe D Mg Câu 137 : Điện phân có màng ngăn gồm hh a mol NaCl b mol HNO sau thời gian xác định ta thấy dd thu sau điện phân làm quỳ tím hóa xanh Điều chứng tỏ : A a > b B a < b C b > 2a D b < 2a Câu 138 : Nếu nhúng hai Cu, Zn nối với dây dẫn vào bình thủy tinh chứa dd HCl : A Không có tượng B Có tượng ăn mòn hóa học xảy C Có tượng ăn mòn điện hóa xảy ra, H2 thoát từ Cu D Có tượng ăn mòn điện hóa xảy ra, H2 thoát từ Zn Câu 139 : Loại phản ứng hóa học xảy trình ăn mòn kim loại ? A Phản ứng B Phản ứng oxi hóa - khử C Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa hợp Câu 140 : Một sợi dây phơi quần áo đồng mắc nối tiếp vào dây nhôm Có tượng xảy chỗ nối hai kim loại để lâu ngày ? A Chỉ có dây nhôm bị ăn mòn B Chỉ có dây đồng bị ăn mòn C Cả hai dây đồng thời bị ăn mòn D Không có tượng xảy Câu 141 : Một vật sắt, tráng thiếc bề Do va chạm, bề mặt có vết sướt tới lớp sắt bên Hiện tượng xảy để vật không khí ẩm ? A Thiếc bị ăn mòn nhanh B Ở chỗ sước sắt bị gỉ C Sắt bị oxi hóa oxi không khí để tạo gỉ sắt D Ở chỗ sước sắt bị gỉ thiếc bị ăn mòn nhanh Câu 142 : Hợp kim sau sắt bị ăn mòn chậm ? A Fe - Ni B Fe - Sn C Fe - Cu D Fe - Ag Câu 143 : Điện phân dd chứa đồng thời CuCl2, NaCl, HCl với điện cực trơ, có màng ngăn, pH dd thay đổi trình điện phân có màng ngăn ? A Không đổi, sau giảm B Giảm dần, sau không thay đổi C Tăng dần, sau giảm dần D Không đổi, sau tăng dần Câu 144 : Trong phát biểu sau, phát biểu ? A Cho Cu tác dụng với dd AgNO3 điện phân dd AgNO3 với anot Cu hai trình hoàn toàn giống B Khi điện phân dd H2SO4 pH không thay đổi trình điện phân C Hiện tượng dụng cụ sắt để lâu ngày không khí ẩm có tượng ăn mòn điện hóa xảy D Khi cho mẫu Zn vào dd HCl, thêm vào vài giọt Hg trình xảy chậm Câu 145 : Ngâm Zn nhỏ tinh khiết vào dd HCl thấy bọt khí thoát chậm Nếu cho vào hh dd CuSO tốc độ sủi bọt khí thay đổi ? A Chậm B Không đổi C Nhanh D Chậm sau nhanh Câu 146 : Vật liệu nhôm bền không khí vật liệu sắt : A Nhôm có tính khử mạnh sắt B Nhôm dẫn điện tốt sắt C Nhôm nhẹ sắt D Nhôm có lớp oxit bảo vệ cách li nhôm tiếp xúc với môt trường Câu 147 : Người ta thường dùng tôn tráng kẽm để bảo vệ sắt : A Lớp mạ kẽm trắng đẹp B Khi tróc lớp ZnO sắt tiếp tục bảo vệ C Khi tiếp xúc với không khí ẩm kẽm bị oxi hóa trước, sắt không bị oxi hóa D Kẽm kim loại hoạt động yếu nhôm Câu 148 : Để bảo vệ vỏ tàu biển, kim loại sau : Cu, Mg, Zn, Pb nên dùng kim loại ? A Chỉ có Mg B Chỉ có Zn C Chỉ có Mg, Zn D Chỉ có Pb, Zn Câu 149 : Cho hai phản ứng sau (dưới dạng ion thu gọn) : Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+; Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Dãy ion sau xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần ? A Cu2+, Fe2+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Fe2+ C Fe3+, Fe2+, Cu2+ D Fe2+, Cu2+, Fe3+ Câu 150 : dd FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hóa học đơn giản để loại bỏ tạp chất : A Điện phân dd với điện cực trơ đến hết màu xanh B Thả Mg vào dd đến hết màu xanh C Chuyển hai muối thành hidroxit, oxit kim loại hòa tan H2SO4 loãng D Thả Fe dư vào dd, chờ phản ứng xong lọc bỏ chất rắn Câu 151 : Cho cặp oxi hóa - khử sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; 2H+/H2 Dãy xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa giảm dần tính khử : A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 5, 3, C 1, 5, 2, 3, D 1, 5, 2, 4, Câu 152 : Ngâm sắt vào dd muối sau : FeCl 3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2, ZnSO4, NaCl Sắt khử muối dãy sau ? A 1, 2, B 4, 5, C 1, 3, D 2, 4, Câu 153 : Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb dùng cách sau ? A Đốt nóng loại thủy ngân hòa tan sản phẩm dd axit HCl B Hòa tan loại thủy ngân dd axit HNO3 loãng dư, điện phân dd C Khuấy loại thủy ngân dd H2SO4 loãng, dư lọc dd D Hòa tan loại thủy ngân dd HCl dư Câu 154 : Điều khẳng định sau không ? A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị B Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hoá học khác tính chất hoá học kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lí tính học khác nhiều so với kim loại tạo chúng Câu 155 : Điều khẳng định sau không ? A Tính dẫn nhiệt, dẫn điện hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ e tự hợp kim giảm C Hợp kim thường có độ cứng kim loại tạo chúng D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao kim loại tạo chúng Câu 156 : Điều khẳng định sau không ? A Để đồ vật thép không khí ẩm đồ vật bị ăn mòn điện hóa B Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hóa học C Nối Zn với vỏ tàu thủy thép vỏ tàu thủy bảo vệ D Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát tận bên trong, để không khí ẩm thiếc bị ăn mòn điện hóa Câu 157 : Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, người ta dùng cách sau ? A Điện phân muối clorua khan nóng chảy tương ứng B Dùng Cu H2 dư để khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao C Điện phân dd muối clorua bão hòa tương ứng có vách ngăn D Dùng kim loại K cho tác dụng với dd muối clorua tương ứng Câu 158 : Trong câu sau, câu ? A Miếng hợp kim Zn - Cu để không khí ẩm bị phá hủy ăn mòn hóa học B Trong hai cặp oxi hóa - khử sau : Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu Cu khử Fe3+ C Để điều chế Mg, người ta điện phân MgCl2 nóng chảy D Để điều chế Na, người ta điện phân dd NaCl bão hòa có vách ngăn Câu 159 : Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa ? A Cho kim loại Mg vào dd H2SO4 loãng B Thép cacbon để không khí ẩm C Cho kim loại Cu vào dd hh NaNO3 HCl D Đốt dây Fe không khí Câu 160 : Kim loại M hòa tan dd sau : HNO3 đặc nóng, HCl, FeCl3, Cu(NO3)2, NH3 Vậy kim loại M : A Al B Fe C Mg D Zn Câu 161 : Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng : A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 162 : Phản ứng hóa học sau không xảy ? A Cu + Fe(NO3)3 → B Cu + NaNO3 + HCl → C Zn + CuSO4 → D Al + H2SO4 đặc nguội → Câu 163 : Một chìa khóa làm hợp kim Cu - Fe bị rơi xuống đáy giếng Sau thời gian chìa khóa : A bị ăn mòn hóa học B bị ăn mòn điện hóa C không bị ăn mòn D ăn mòn điện hóa ăn mòn hóa học tùy theo lượng Cu - Fe có chìa khóa Câu 164 : Trên cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp phương pháp sau ? A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp phủ C Phương pháp biến đổi hóa học lớp bề mặt D Phương pháp điện hóa Câu 165 : Mô tả phù hợp với thí nghiệm cho Al tiếp xúc với Fe dd HCl : A Thanh Al tan, bọt khí H2 thoát từ Fe B Thanh Fe tan, bọt khí H2 thoát từ Al C Cả hai tan bọt khí thoát từ hai D Thanh Al tan trước, bọt khí thoát từ Al Câu 166 : Một dây sắt nối với dây đồng đầu, đầu lại hai dây nhúng vào dd muối ăn Tại chỗ nối hai dây kim loại xảy tượng ? A Ion Fe2+ thu thêm 2e để tạo Fe B Ion Cu2+ thu thêm 2e để tạo Cu C Electron di chuyển từ Fe sang Cu D Electron di chuyển từ Cu sang Fe Câu 167 : Hòa tan 17,4g hh X gồm FeO, M 2O3 cần dùng vừa đủ 400ml dd H2SO4 1M thu dd Y Cho dd Y tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi thu 8g chất rắn Tên kim loại M : A Fe B Al C Cr D Mn Câu 168 : Hh X gồm Fe, FexOy Hòa tan hoàn toàn m gam X cần dùng 60ml dd HCl 1M thu dd Y 0,224 lít H (đktc) Cho Y tác dụng với dd NaOH, lọc lấy kết tủa thu nung không khí đến khối lượng không đổi, thu 2g chất rắn Công thức oxit sắt : A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO2 Câu 169 : Hòa tan hoàn toàn 12,15g hh gồm Mg, M có tỉ lệ mol tương ứng : 3, cần dùng 300ml dd Y gồm HCl 1M H2SO4 0,5M loãng thu dd Z Để trung hòa lượng axit dư dd Z cần dùng 100ml dd NaOH 1M Kim loại M : A Mg B Fe C Cu D Ag Câu 170 : Hòa tan hoàn toàn hh X gồm M, FeCO dd HNO3 loãng thu 6,72 lít hh khí NO, CO2 có tỉ lệ mol : dd Z Cho Z tác dụng với dd NaOH, lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi thu 24g oxit Kim loại M : A Mg B Fe C Cu D Ag Câu 171 : Cho sắt nhỏ vào dd chứa muối sau : FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 loãng, NH4NO3 Tổng số trường hợp tạo muối sắt (II) : A B C D Câu 172 : Để khử hoàn toàn 32g oxit kim loại cần dùng 8,96 lít H2 (đktc) Tên kim loại M : A Mg B Cu C Fe D Cr Câu 173 : Hòa tan hoàn toàn 6,36g hh X gồm hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ, thuộc hai chu kì liên tiếp dd H2SO4 loãng thu khí B Cho B hấp thu hết vào dd Ba(OH)2 dư thu 13,79g kết tủa Tên hai kim loại kiềm : A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 174 : Hòa tan hoàn toàn 7,35g hh X gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nước thu dd Y Để trung hòa 1/5 dd Y cần dùng 25ml dd H2SO4 1M Tên hai kim loại kiềm : A Li Na B Na K C K Cs D Cs Fr, Câu 175 : Hòa tan hoàn toàn 7,35g hh X gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp 148ml nước thu 150ml dd X có d = 1,034g/ml Hai kim loại kiềm : A Li Na B Li K C Na K D Na Cs Câu 176 : Hh hai kim loại X, Y có tỉ lệ khối lượng mol : tỉ lệ mol : % khối lượng kim loại Y hh : A 59,82% B 33,91% C 31,39% D 40,18% Câu 177 : Nhúng kim loại M hóa trị II vào dd Fe(NO 3)2 sau thời gian khối lượng tăng lên 2g Nếu nhúng kim loại vào dd Cu(NO3)2 khối lượng tăng 5g Biết phản ứng xảy hoàn toàn số mol M tham gia phản ứng với Fe(NO3)2 1/2 phản ứng với Cu(NO3)2 Tên kim loại M : A Zn B Mg C Pb D Ni Câu 178 : Một kim loại M hóa trị II nhúng vào dd Fe(NO 3)2 khối lượng giảm 6% so với ban đầu Nhưng nhúng kim loại vào dd AgNO khối lượng tăng 25% so với ban đầu Biết độ giảm số mol Fe(NO 3)2 gấp đôi độ giảm số mol AgNO3 Tên kim loại M : A Zn B Mg C Mn D Cu Câu 179 : Hòa tan hoàn toàn 6,15g hh X gồm hai kim loại Na M (hóa trị n không đổi) nước thu dd Y 5,04 lít khí H2 (đktc) Để trung hòa 1/2 dd Y cần dùng 25ml dd HCl 1M Tên kim loại M : A Ca B Al C Be D Mg Câu 180 : Cho m gam kim loại M vào 400ml dd HCl 1M, phản ứng kết thúc thu 5,376 lít H (đktc) Tên kim loại M : A Mg B Ba C Fe D Al Câu 181 : Hòa tan 13,4g hh X gồm Na, Al, Fe (nNa < nAl) vào nước dư thu 4,48 lít H2 (đktc) lại chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dd Cu(NO3)2 thu 9,6g kết tủa % khối lượng Fe X : A 17,16% B 20,15% C 62,68% D 37,32% Câu 182 : Cho 20g hh X gồm kim loại K, Al, Mg nghiền nhỏ trộn Chia X thành hai phần : Phần I tác dụng với nước dư sinh 4,48 lít H (đktc) Phần II tác dụng với dd NaOH dư thu 7,84 lít H (đktc) Khối lượng Mg hh X : A 1,4g B 10,7g C 3,6g D 4,8g Câu 183 : Một hh gồm Na, Al có tỉ lệ mol : 3, cho hh tác dụng với H 2O Sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lít H (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m : A 0,675g B 1,6875g C 2,025g D 2,7g Câu 184 : Trộn 150ml dd HCl 1M với 250ml dd CuSO4 1M thu dd X Cho 20,55g Ba vào dd X Khối lượng kết tủa thu : A 14,7g B 34,95g C 42,3g D 49,65g Câu 185 : Một hh X gồm kim loại Zn, Mg, Cu Cho m gam X tác dụng với dd Ba(OH) dư thu 2,24 lít H2 (đktc) lại chất rắn không tan Y Cho Y tác dụng với dd H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu 3,34 lít H (đktc), phần chất rắn không tan có khối lượng 10,8g Giá trị m : A 20,9g B 17,9g C 9,17g D 7,19g Câu 186 : Hòa tan hết 3,9g hh X gồm Mg, Al dd HNO loãng thu 4,48 lít hh khí Y gồm NO, NO có tỉ lệ thể tích tương ứng : % khối lượng Mg X : A 36,08% B 37,7% C 37,07% D 30,77% Câu 187 : Cho 13,2g hh hai kim loại A, B hóa trị II tác dụng với 400ml dd H 2SO4 loãng dư thu 3,92 lít H (ở 00C, atm) dd Y Để trung hòa hết lượng axit Y cần dùng 100ml NaOH 1M Khối lượng muối dd thu sau phản ứng trung hòa : A 53,9g B 68,3g C 48,6g D 46,8g Câu 188 : Hòa tan 3,6g Mg vào dd HNO3 loãng thu 2,688 lít hh khí X gồm NO, N2O Tỉ khối X so với H2 : A 19,2 B 15,58 C 37 D 38,4 Câu 189 : Hòa tan 9,65g hh Al, Fe dd HCl 0,5M thu V lít khí H (đktc) Mặt khác hòa tan lượng hh dd NaOH dư thu 5,04 lít H2 (đktc) Giá trị V : A 7,28 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 190 : Hòa tan hoàn toàn 14,45g hh X gồm Mg, Fe, Al dd HNO loãng dư thu 25,76 lít NO2 (đktc) dd Y Cô cạn dd Y thu m gam muối khan Giá trị m : A 57,59g B 75,59g C 79,55g D 85,75g Câu 191 : Hòa tan m gam hh ba kim loại A, B, C HNO loãng (dư) thu dd X hh khí Y gồm 0,1 mol khí NO, N2O, N2, NO2 Số mol HNO3 tham gia phản ứng : A 2,8 mol B 1,4 mol C 4,2 mol D 5,6 mol Câu 192 : X hh gồm hai kim loại Mg Zn Y dd H2SO4 chưa rõ nồng độ Thí nghiệm : Cho 11,3g X vào lít dd Y, sinh 3,36 lít H2 (đktc) Thí nghiệm : Cho 11,3g X vào lít dd Y sinh 6,72 lít H2 (đktc) Điều khẳng định sau ? A Thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết B Thí nghiệm X tan hết, thí nghiệm X chưa tan hết C Cả thí nghiệm thí nghiệm X tan hết D Cả thí nghiệm thí nghiệm X chưa tan hết Câu 193 : Nhúng kim loại M hóa trị II vào 1120ml dd CuSO 0,2M Sau phản ứng khối lượng giảm 1,344g Nồng độ CuSO4 lại 0,05M Tên kim loại M : A Mg B Al C Fe D Pb Câu 194 : Lắc 2,7g bột Al 200ml dd chứa Fe(NO 3)2 Cu(NO3)2 Sau phản ứng hoàn toàn thu 9,2g chất rắn A gồm hai kim loại dd Y Cho Y tác dụng với dd NaOH dư thu 9g kết tủa Nồng độ ban đầu hai muối : A 0,75M; 0,05M B 0,5M; 0,75M C 0,75M; 0,75M D 0,5M; 0,5M Câu 195 : Cho 18,4g Na vào 100ml dd Fe(NO3)3 1M Al(NO3)3 1,5M, sau phản ứng kết thúc, nung kết tủa thu đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m : A 8g B 13,1g C 15,65g D 18,5g Câu 196 : Cho 54,8g Ba vào 200ml dd CuSO4 1M Khi phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng kết tủa thu : A 19,6g B 46,6g C 66,2g D 93,2g Câu 197 : Cho 5,5g hh bột gồm Al, Fe, có tỉ lệ mol tương ứng : 1, vào 300ml dd AgNO 1M Khuấy cho phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m : A 33,95g B 35,2g C 39,35g D 35,39g Câu 198 : Hai kim loại M hóa trị II, có khối lượng Một ngâm vào dd Cu(NO 3)2 sau thời gian khối lượng kim loại tăng thêm 0,44% so với ban đầu Một ngâm vào dd Pb(NO 3)2 sau thời gian thấy khối lượng tăng thêm 0,91% Biết số mol hai kim loại tham gia phản ứng nhau, tên kim loại M : A Zn B Fe C Mg D Ni Câu 199 : Nhúng Mg vào 200ml dd Fe(NO 3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8g Số gam Mg bị tan : A 1,44g B 4,8g C 8,4g D 41,1g Câu 200 : Hòa tan hh bột X gồm 0,1 mol kim loại Fe Cu, vào 500ml dd AgNO 1M Kết thúc phản ứng thu dd Y m gam chất rắn Giá trị m : A 12,9 B 43,2 C 54 D 64,8 Câu 201 : Cho 6,45g hh bột X gồm hai kim loại Al Mg có tỉ lệ mol tương ứng : vào 150ml dd Y chứa Fe(NO 3)2 1M Cu(NO3)2 1M, khuấy kết thúc phản ứng m gam chất rắn dd Z Giá trị m : A 12,9 B 21,9 C 19,2 D 18,45 Câu 202 : Cho 3,375g Al tác dụng với 150ml dd Y chứa Fe(NO3)3 0,5M Cu(NO3)2 0,5M, sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m : A 6,9 B 13,8 C D 18 Câu 203 : Điện phân muối clorua kim loại M nóng chảy thu 6g kim loại thoát catot 3,36 lít khí (đktc) Công thức muối đem điện phân : A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Câu 204 : Tiến hành điện phân lít dd AgNO3 (điện cực trơ) sau ngừng điện phân thu dd có pH = Nồng độ ban đầu dd AgNO3 : A 0,1M B 0,125M C 0,08M D 0,4M Câu 205 : Điện phân 100ml dd hh chứa Cu(NO3)2 0,5M NaCl 1,5M Cho tới nước bắt đầu điện phân hai điện cực dừng lại Dung dịch thu sau điện phân hòa tan tối đa m gam Al 2O3 Giá trị m : A 2,25 B 4,5 C 7,65 D 10,2 Câu 206 : Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dd CuCl 2, bình chứa dd AgNO Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot bình tăng 1,6g Khối lượng catot bình tăng lên : A 2,52g B 3,24g C 5,4g D 10,8 Câu 207 : Tiến hành điện phân 100ml dd X chứa H 2SO4 0,1M CuSO4 0,05M với dòng điện cường độ 0,05A để thu 0,016g Cu Biết hiệu suất điện phân 80%, thời gian điện phân : A 603” B 1206,25” C 306,25” D 3016,6” Câu 208 : Để khử 30g hh gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn lại sau phản ứng : A 28g B 26g C 24g D 20g Câu 209 : Cho phản ứng hóa học : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Phương trình hóa học biểu thị cho oxi hóa? A Mg2+ + 2e → Mg B Mg → Mg2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Cu2+ + Mg → Mg2+ + Cu Câu 210 : Phương trình hóa học biểu thị bảo toàn điện tích ? A Fe → Fe2+ + 1e B Fe2+ + 2e → Fe3+ C Fe → Fe2+ + 2e D Fe + 2e → Fe3+ Câu 211 : Nguyên tử kim loại tham gia phản ứng hóa học có tính chất sau ? A Nhường e tạo thành ion âm B Nhường e tạo thành ion dương C Nhận e để trở thành ion âm D Nhận e để trở thành ion dương Câu 212 : Theo phản ứng hóa học : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu, để có sản phẩm 0,1 mol Cu khối lượng Fe tham gia phản ứng : A 2,8g B 5,6g C 11,2g D 56g Câu 213 : Biến đổi hóa học sau gọi khử ? A Mg → Mg2+ + 2e B S2- → S + 2e C Cr2+ → Cr3+ + 1e D Al3+ + 3e → Al Câu 214 : Biến đổi hóa học sau gọi oxi hóa ? − A Ca → Ca2+ + 2e B CO2 + H2O → H+ + HCO3 C Ca2+ + 2e → Ca D H+ + OH- → H2O Câu 215 : Phản ứng hóa học sau không phản ứng oxi hóa - khử ? A 2K + Cl2 → 2KCl B 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ C CaCO3 → CaO + CO2 ↑ D 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ Câu 216 : Trong pin điện hóa Zn - Cu, phản ứng hóa học xảy cực âm ? A Cu → Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e → Cu C Zn2+ + 2e → Zn D Zn → Zn2+ + 2e Câu 217 : Trong cầu muối pin điện hóa hoạt động, xảy di chuyển : A Ion B Electron C Nguyên tử kim loại D Phân tử nước Câu 218 : Trong trình hoạt động pin điện hóa Cu - Ag, nồng độ ion dd biến đổi ? A Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần B Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần C Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần D Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần Câu 219 : Các chất phản ứng pin điện hóa Al - Cu : A Al3+ B Al3+ Cu C Cu2+ Al D Al Cu 3+ 2+ Câu 220 : Cho E (Cr /Cr) = - 0,74V; E (Cu /Cu) = + 0,34V.Thế oxi hóa khử phản ứng : 2Cr + 3Cu2+ → 2Cr3+ + 3Cu : A 0,4V B 1,08V C 1,25V D 2,5V Câu 221 : Phản ứng 2Au3+ + 3Ni → 2Au + 3Ni2+ oxi hóa - khử : A 3,46V B 1,27V C 1,73V D - 1,27V Câu 222 : Thế điện cực chuẩn E pin điện hóa Sn - Ag : A 0,94V B 1,09V C 0,66V D 0,79V Câu 223 : Sau thời gian phản ứng cặp oxi hóa - khử dd Zn 2+/Zn Ag+/Ag, nhận thấy : A Khối lượng kim loại Zn tăng B Khối lượng kim loại Ag giảm C Nồng độ ion Ag+ dd tăng D Nồng độ ion Zn2+ dd tăng + 2+ Câu 224 : Cho biết E (Ag /Ag) = + 0,8V E (Hg /Hg) = + 0,85V Phản ứng hóa học sau xảy ? A Hg + Ag-+ → Hg2+ + Ag B Hg2+ + Ag → Hg + Ag+ 2+ + → C Hg + Ag Hg + Ag D Hg + Ag → Hg2+ + Ag+ 2+ 3+ Câu 225 : Chất oxi hóa ion Fe thành ion Fe ? Biết E0 (Fe3+/Fe2+) = + 0,77V A Cu2+ B Pb2+ C Ag+ D Au Câu 226 : Trong trình điện phân, ion âm (anion) di chuyển : A anot, chúng bị khử B anot, chúng bị oxi hóa C catot, chúng bị khử D catot, chúng bị oxi hóa Câu 227 : Trong trình điện phân dd AgNO3 (các điện cực trơ), cực âm xảy phản ứng sau ? A Ag → Ag+ + 1e B Ag+ + 1e → Ag C 2H2O → 4H+ + O2 + 4e D 2H2O + 2e → H2 + 2OH- Câu 228 : Trong trình điện phân CaCl2 nóng chảy, catot xảy phản ứng : A Oxi hóa ion Cl- B Khử ion Cl- C Oxi hóa ion Ca2+ D Khử ion Ca2+ Câu 229 : Trong trình điện phân dd CuSO4 (các điện cực trơ), anot xảy phản ứng : 2− 2− A Oxi hóa ion SO4 B Khử ion SO4 C Khử phân tử H2O D Oxi hóa phân tử H2O Câu 230 : Chất sau khí không gây ăn mòn kim loại ? A O2 B CO2 C H2O D N2 Câu 231 : Loại phản ứng hóa học xảy ăn mòn kim loại ? A Phản ứng B Phản ứng oxi hóa - khử C Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa học Câu 232 : Chất điều chế công nghiệp phương pháp điện phân ? A Lưu huỳnh B Axit sunfuric C Kim loại sắt D Kim loại nhôm Câu 233 : Điện phân muối nóng chảy kim loại M với cường độ dòng 10 ampe, thời gian 80 phút 25 giây, thu 0,25 mol kim loại M catot Số oxi hóa kim loại M muối : A + B + C + D + Câu 234 : Điện phân NaBr nóng chảy, thu Br2 có : A Sự oxi hóa Br- anot B Sự oxi hóa Br- catot C Sự khử Br- anot D Sự khử Br- catot Câu 235 : Trong trình điện phân dd CuSO4 (các điện cực graphit), tượng mô tả ? A Ở anot xảy khử ion Cu2+ B Ở catot xảy oxi hóa phân tử H2O 2− 2+ C Ở catot xảy khử ion Cu D Ở anot xảy oxi hóa ion SO Câu 236 : Điện phân dd AgNO3 với cường độ dòng 1,5A thời gian 30 phút, khối lượng Ag điều chế : A 6g B 3g C 1,5g D 0,05g Câu 237 : Cho phản ứng hóa học : Zn + Sn2+ → Zn2+ + Sn So sánh tính oxi hóa tính khử chất sau ? Tính oxi hóa Tính khử A Zn > Sn Sn2+ > Zn2+ B Zn < Sn Sn2+ < Zn2+ C Sn2+ > Zn2+ Zn > Sn D Sn2+ < Zn2+ Zn < Sn Câu 238 : Cho biết E0(Cr3+/Cr) = - 0,74V; E0(Pb2+/Pb) = - 0,13 Sự so sánh sau ? A Ion Pb2+ có tính oxi hóa mạnh ion Cr3+ B Nguyên tử Pb có tính khử mạnh nguyên tử Cr 3+ 2+ C Ion Cr có tính oxi hóa mạnh ion Pb D Nguyên tử Cr có tính khử yếu nguyên tử Pb [...]... được 9g kết tủa Nồng độ ban đầu của hai muối lần lượt là : A 0,75M; 0,05M B 0,5M; 0,75M C 0,75M; 0,75M D 0,5M; 0,5M Câu 1 95 : Cho 18,4g Na vào 100ml dd Fe(NO3)3 1M và Al(NO3)3 1,5M, sau khi phản ứng kết thúc, nung kết tủa thu được đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Giá trị m là : A 8g B 13,1g C 15, 65g D 18,5g Câu 196 : Cho 54 ,8g Ba vào 200ml dd CuSO4 1M Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì... 9,65g hh Al, Fe trong dd HCl 0,5M thu được V lít khí H 2 (đktc) Mặt khác cũng hòa tan lượng hh trên trong dd NaOH dư thu được 5, 04 lít H2 (đktc) Giá trị V là : A 7,28 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5, 6 lít Câu 190 : Hòa tan hoàn toàn 14,45g hh X gồm Mg, Fe, Al bằng dd HNO 3 loãng dư thu được 25, 76 lít NO2 (đktc) và dd Y Cô cạn dd Y thu được m gam muối khan Giá trị m là : A 57 ,59 g B 75, 59g C 79 ,55 g D 85, 75g... hh này tác dụng với H 2O Sau khi phản ứng kết thúc thu được 5, 6 lít H 2 (đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị m là : A 0,675g B 1,6875g C 2,025g D 2,7g Câu 184 : Trộn 150 ml dd HCl 1M với 250 ml dd CuSO4 1M thu được dd X Cho 20 ,55 g Ba vào dd X Khối lượng kết tủa thu được là : A 14,7g B 34,95g C 42,3g D 49,65g Câu 1 85 : Một hh X gồm 3 kim loại Zn, Mg, Cu Cho m gam X tác dụng với dd Ba(OH) 2 dư thu... gây ra sự ăn mòn kim loại ? A O2 B CO2 C H2O D N2 Câu 231 : Loại phản ứng hóa học nào xảy ra trong sự ăn mòn kim loại ? A Phản ứng thế B Phản ứng oxi hóa - khử C Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa học Câu 232 : Chất nào được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân ? A Lưu huỳnh B Axit sunfuric C Kim loại sắt D Kim loại nhôm Câu 233 : Điện phân một muối nóng chảy của kim loại M với cường... 19,6g B 46,6g C 66,2g D 93,2g Câu 197 : Cho 5, 5g hh bột gồm Al, Fe, có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1, vào 300ml dd AgNO 3 1M Khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị m là : A 33,95g B 35, 2g C 39,35g D 35, 39g Câu 198 : Hai thanh kim loại M hóa trị II, có khối lượng bằng nhau Một được ngâm vào dd Cu(NO 3)2 sau một thời gian khối lượng lá kim loại tăng thêm 0,44% so với ban đầu Một được... rắn Giá trị m là : A 12,9 B 43,2 C 54 D 64,8 Câu 201 : Cho 6,45g hh bột X gồm hai kim loại Al và Mg có tỉ lệ mol tương ứng 3 : 2 vào 150 ml dd Y chứa Fe(NO 3)2 1M và Cu(NO3)2 1M, khuấy đều cho đến khi kết thúc phản ứng được m gam chất rắn và dd Z Giá trị m là : A 12,9 B 21,9 C 19,2 D 18, 45 Câu 202 : Cho 3,375g Al tác dụng với 150 ml dd Y chứa Fe(NO3)3 0,5M và Cu(NO3)2 0,5M, sau khi kết thúc phản ứng thu...Câu 178 : Một thanh kim loại M hóa trị II khi nhúng vào dd Fe(NO 3)2 thì khối lượng của thanh giảm 6% so với ban đầu Nhưng nếu nhúng thanh kim loại trên vào dd AgNO 3 thì khối lượng thanh tăng 25% so với ban đầu Biết độ giảm số mol của Fe(NO 3)2 gấp đôi độ giảm số mol của AgNO3 Tên kim loại M là : A Zn B Mg C Mn D Cu Câu 179 : Hòa tan hoàn toàn 6,15g hh X gồm hai kim loại Na và M (hóa trị n không... toàn 6,15g hh X gồm hai kim loại Na và M (hóa trị n không đổi) trong nước thu được dd Y và 5, 04 lít khí H2 (đktc) Để trung hòa 1/2 dd Y cần dùng 25ml dd HCl 1M Tên kim loại M là : A Ca B Al C Be D Mg Câu 180 : Cho m gam kim loại M vào 400ml dd HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5, 376 lít H 2 (đktc) Tên kim loại M là : A Mg B Ba C Fe D Al Câu 181 : Hòa tan 13,4g hh X gồm Na, Al, Fe (nNa < nAl) vào... thêm 0,91% Biết số mol hai thanh kim loại tham gia phản ứng như nhau, tên kim loại M là : A Zn B Fe C Mg D Ni Câu 199 : Nhúng một thanh Mg vào 200ml dd Fe(NO 3)3 1M, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng thanh tăng 0,8g Số gam Mg bị tan ra là : A 1,44g B 4,8g C 8,4g D 41,1g Câu 200 : Hòa tan hh bột X gồm 0,1 mol mỗi kim loại Fe và Cu, vào 50 0ml dd AgNO 3 1M Kết thúc phản ứng... clorua của một kim loại M nóng chảy thu được 6g kim loại thoát ra ở catot và 3,36 lít khí (đktc) Công thức của muối đem điện phân là : A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Câu 204 : Tiến hành điện phân 1 lít dd AgNO3 (điện cực trơ) sau khi ngừng điện phân thu được dd có pH = 1 Nồng độ ban đầu của dd AgNO3 là : A 0,1M B 0,125M C 0,08M D 0,4M Câu 2 05 : Điện phân 100ml dd hh chứa Cu(NO3)2 0,5M và NaCl 1,5M Cho tới