Chuyên đề 5 đại cương kim loại

s 21 TC ng Án kim > Fe Ng yên n ân a TC riêng (Osmi) Ng yên n ân 31 + Phi kim 2, + H 2O + xit 2 H , H2SO4 oãn HNO 3, H 2SO + H 2O HDedu - Page � ( ( ( ( n n n n n, tính đàn h tđ i � n ( ( ( ( )đ i � ( ) i có đ n ( ) � ( ) i có đ ( ) W � ( ) Na ( ) K ( ) ( ) Fe ( ) Fe ( ) ( )H ( ) i dư i đ đún ( ( ( ( ? ) ) ) ) ng n n ên năn d n tđ i vonfam đư c dùn nh n sa đ ? ( ( tđ ( ( i àm d tóc bón đèn v HDedu - Page ai? (ĐH – 2012) ( ) cùn ( ) ( ) m ( ) ánh sán nh ơn bán kính c đ c t ưn c � ( ( ) tính oxi hố ( ( ng đún ? ( ( ( ( i thành ion dươn kim o i có năn C ( ) ng đún ? iđ i ơn có SOH dươn i thư sa đ đơn ch B ( ( ( +4 ( iđ ng ( ) i sa đ ( )H ( ) Na + O 2Na 2O ( ) Fe + �Fe E ( ) Fe i sa đ ph ( )H 2? ng đún ? D Phươn t ình sa đ n đư ( ) ( ) 3Fe +2O ( ) Fe + S n đư ( ) Na ( )M �Fe 3O4 �FeS n thư HDedu - Page 2SO F t ỗn có phươn ( O4 O4 - O4 t sau si h khí Cl NO G O Na I O O4 O4 - H O - i sau Fe ng ? Cl g đư Ag Mg g sau đú g? 3 Fe O4 O4 3 Fe Cl Fe 2O Fe3O4 to J O4 đ O4 O4 đ K L Tích a b 5 i sau M thư Na Ba ng Cu g đư N Na, K, Ca, Mg Al, , Mg, Cu d O e d O e O O 3 dNO 3 e O g đư K O K, Ca, Ba, Al Na, K, Ca, Ba thư HDedu - Page O Phươn t ình sa đ ng đún ? ( ) 2Na + 2H 2O ( ) a + 2H 2 + H ( ) M + H 2O M O + H ( ) Fe + 2H 2O Fe(OH)2 + H P ( ) Q ( dư ta th đư ( ) Na (OH)2 ( ) i sa đ ( ) O có th Na, Cu, Ag, Cu Al, K, Ag O g đư i sau có th R thư K, Ca Al, Na Na, Mg Ba, Cu đư S đ Al Fe , NO Ag HDedu - Page Mn+ + ne 2, , M0 O � K Na Ca Mg Al Fe Ni Pb Cu g Ag Au T U phươ g pháp hi Al, Fe, Cu Ni, Cu, Ca V tđ Al, Cu CO , Cu i sau có th đư c , Mg, Pb Fe, Cu, Ni ng Fe, Cu, Ag Al, Fe, Cr đư đ Al, CO ,C đ W g đư phươ g pháp đ đ Mg, , Cu Ba, Ag, Au HDedu - Page đư X phươn pháp ( ) Na, a, Na, Cu, Al ( ) Na, Ca, Fe, Ca, Al Y Natri, ca xi, hôm thư g đư phươ g pháp sau ? Đi Phươ g pháp p theo Đi Phươ g pháp dư Z đ Cu, Fe, Cu, Fe, O3, , MgO , Mg O, MgO Cu, Fe, O, MgO Cu, FeO, O, MgO a đư ch sau đây? Fe NO3 Al NO 3 Fe NO Mg NO b Mg Ca Cu K c Al Mg Cu Ag Na Fe Mg Fe, Cu, Ag Al, Fe, Cr Mg, , Cu Ba, Ag, Au Ni, Cu, Ag Li, Ag, Ca, , Cu Al, Fe, Cr d e HDedu - Page DẠNG 1: BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Lý thuyết KL + O2 → oxit kim loại KL + F2, Cl2, Br2 → Muối (hóa trị cao) KL + I2, S, …→ Muối (hóa trị thấp) Phương pháp BTKL: mkim loại + mphi kim = moxit/muối BTe: ∑ n eKL nh−êng = ∑ nePK nhËn VÍ DỤ Câu 1: (Q.15): Đốt cháy hồn tồn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B 1,12 C 2,80 D 0,56 Câu (C.14): Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 17,92 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 11,2 lít Câu (QG.19 - 201) Đốt cháy hoàn toàn m gam Al khí O2 dư, thu 10,2 gam Al2O3 Giá trị m A 3,6 B 4,8 C 5,4 D 2,7 Câu (C.12): Oxi hố hồn tồn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X kim loại sau đây? A Cu B Ca C Al D Fe Câu (C.11): Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 4,48 lít B 8,96 lít C 17,92 lít D 11,20 lít Câu (C.09): Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Be D Cu Câu (C.13): Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% HDedu - Page DẠNG 2: BÀI TOÁN KIM LOẠI, OXIT BAZƠ TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 LOÃNG LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Kim loại + HCl/H2SO4 loãng → Muối + H2 (trước H) (Fe2+, Cr2+) n Cl− = n HCl = 2n H2 Chú ý:  ⇒ m muèi = m KL + m gècaxit n SO42− = n H2SO4 = n H2 Oxit bazơ + HCl/H2SO4 loãng → Muối + H2O (tất cả) n Cl− = 2n O(oxit ) = 4n O2 Chú ý:  ⇒ m muèi = m KL + m gècaxit n SO42− = n O(oxit ) = 2n O2 VÍ DỤ Câu (QG.19 - 204) Hịa tan hồn tồn 2,8 gam Fe dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 1,12 C 6,72 D 4,48 Câu (QG.19 - 203) Hịa tan m gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 5,60 B 1,12 C 2,24 D 2,80 Câu (Q.15): Cho 0,5 gam kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Ca B Ba C Sr D Mg Câu (201 – Q.17) Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Mg X A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam Câu 5: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít khí H2 m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 6,4 B 8,5 C 2,2 D 2,0 Câu (204 – Q.17) Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn Al phản ứng vừa đủ với dung dịch dịch H2SO4 loãng, thu m gam muối trung hịa 8,96 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 42,6 B 70,8 C 50,3 D 51,1 Câu 7: (C.07): Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu (A.09): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 76,48 gam D 97,80 gam Câu (A.07): Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 10 (A.08): Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml HDedu - Page DẠNG 3: BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3, H2SO4 ĐẶC LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - PƯ: KL + HNO3/H2SO4 đặc → Muối + sp khử + H2O (trừ Au, Pt) (KL hóa trị max) - Sản phẩm khử: HNO3: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 H2SO4 đặc: SO2, S, H2S - Chú ý: Al, Fe, Cr thụ động, không phản ứng với HNO3 đặc nguội - ĐLBT e: ∑ n e nh −êng = ∑ n e nhËn - CT tính nhanh: n NO − muèi = n NO2 + 3n NO + 8n N2 O + 10n N2 + 8n NH NO3 nSO 2− muèi = nSO2 + 3nS + 4n H2S n HNO3 = 2n NO2 + 4n NO + 10n N2 O + 12n N2 + 10n NH4 NO3 n H2SO4 = 2n SO2 + 4nS + 5n H2S ⇒ m muèi = m KL + m gècaxit VÍ DỤ TH1: Phản ứng không tạo muối amoni Câu 1: kim loại tác dụng với HNO3 tạo sản phẩm khử (a) (C.13): Cho m gam Al phản ứng hoàn tồn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 4,05 B 2,70 C 8,10 D 5,40 (b) (C.08): Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO (c) Cho 7,2 gam kim loại M (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 1,344 lít khí N2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M A Cu B Zn C Mg D Fe (d) (A.09): Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe Câu 2: Hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp sản phẩm khử (a) Hịa tan hồn tồn 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe dung dịch HNO3 loãng dư thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp X A 5,6 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 16,8 gam (b) Hịa tan hồn tồn 8,7 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu 2,24 lít khí X có tỉ khối so với hiđro 22 (là sản phẩm khử đktc) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu A 31,03% B 68,97% C 57,65% D 42,35% (c) Chia m gam hỗn hợp Cu, Al thành hai phần Phần cho tác dụng với HNO3 đặc, nguội dư thấy có 8,96 lít (ở đktc, sản phẩm khử nhất) khí màu nâu đỏ Phần cho vào dung dịch HCl thu 6,72 lít khí (ở đktc) Giá trị m A 54,6 B 18,2 C 9,1 D 36,4 (d) Cho m gam Al tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3, sau phản ứng thu dung dịch X (không chứa muối amoni) 0,896 lít hỗn hợp khí N2 N2O có tỉ khối so với hiđro 18 Giá trị m A 3,24 B 2,7 C 5,4 D 8,1 (e) (A.07): Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 HDedu - Page 10 , U c) Cl ò ( ) ( ) ( ) ( ) V -C (III); - (IV) ì ị tr ( ) I, II III ( ) II, III IV ( ) I, II IV ( ) I, III IV W ( ) ( ) ( ) ( ) X ì ( ( ( ( ) ) ) ) ò ò ò ò (v Y ò ( ) ( ) ( ) ( ) – HDedu - Page 25 Z 3; 4; 3; ( ) ò ( ) ( ) ( ) a ì h H O lỗ g; ; 3)3 H O 3; ò ( ) ( ) ( ) ( ) HDedu - Page 26 X VD1 : 4 H O ®pdd mM = ,36 (gam) M= O2 M VD2: H O4 M Ni M M = 59 0,04 ( ol) O thúc ,H Ag0 ( ) 5400 96500 0, ( ol) 0, 28 ( ol) < ( ) Catot khơ g có khí 108 5400 96500 30,2 ( a ) HDedu - Page 27 DẠNG 6: BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nguyên tắc khử catot: Ngun tắc oxi hóa anot: Q trình oxi hóa khử H2O: BÀI TẬP Dạng 6.1: Điện phân dung dịch muối Câu 1: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,85 g muối clorua kim loại kiềm X, sau phản ứng thu 1,12 lít khí Cl2 (ở đktc) Kim loại X A Li B Ca C K D Na Câu 2: Điện phân lượng dư dung dịch CuSO4 thời gian 193 phút dòng điện 2,5A Khối lượng Cu O2 thu điện cực A 9,6 gam 2,4 gam B 9,6 gam 3,2 gam C 19,2 gam 9,6 gam D 19,2 gam 3,2 gam Câu (C.11): Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Câu 4: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A thời gian 25 phút 44 giây dừng lại Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân A 2,88 gam B 3,84 gam C 2,56 gam D 3,2 gam Câu 5: (C.12): Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V A 0,15 B 0,60 C 0,45 D 0,80 Câu 6: Điện phân hoàn toàn 200 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, thu dung dịch có pH=2 Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể khối lượng Ag bám catot A 0,540 gam B 0,108 gam C 0,216 gam D 1,080 gam Câu (A.11): Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu (Q.15): Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Phát biểu sau sai? A Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot B Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết C Dung dịch sau điện phân có pH < D Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot HDedu - Page 28 Dạng 6.2: Điện phân dung dịch hỗn hợp muối Câu (A.10): Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít Câu 10 (B.12): Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu 11: Điện phân (điện cực trơ, có màng ngăn) lít dung dịch gồm CuSO4 0,01 mol NaCl đến điện cực 448 ml khí (đktc) ngừng điện phân Giả sử nước bay khơng đáng kể q trình điện phân Giá trị pH dung dịch sau điện phân A 1,4 B 1,7 C 1,2 D 2,0 Câu 12: (B.09): Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 13: (A.14): Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,15 B 0,24 C 0,26 D 0,18 Câu 14 (204 – Q.17) Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 0,3M NaCl 1M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dung dịch không đổi 0,5A thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,56 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị t A 27020 B 30880 C 34740 D 28950 Câu 15 (201 – Q.17) Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO4 1,25M NaCl amol/l (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 2A thời gian 19300 giây Dung dịch thu có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50 Câu 16 (QG - 2018): Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2,5A Sau 9264 giây, thu dung dịch Y (vẫn cịn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu tổng số mol khí hai điện cực 0,11 mol (số mol khí điện cực gấp 10 lần số mol khí điện cực kia) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị m A 30,54 B 27,24 C 29,12 D 32,88 Câu 17 (QG - 2018): Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl (tỉ lệ mol tương ứng : 5) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2A Sau 1930 giây, thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm H2 Cl2 (có tỉ khối so với H2 24) Mặt khác, điện phân X thời gian t giây khối lượng dung dịch giảm 2,715 gam Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị t A 3860 B 5790 C 4825 D 2895 HDedu - Page 29 Câu 18 (QG.19 - 201) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 n (mol) NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ không đổi Tổng số mol khỉ thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 2,77 B 7,57 C 5,97 D 9,17 Câu 19 (QG.19 - 203) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100% bỏ qua bay nước Giá trị m là: A 17,84 B 11,08 C 13,42 D 15,76 HDedu - Page 30 H đktc) thu ( ) 3,36 lít ( ) 1,1 lít ( ) , lít ( ) 0,56 lít P Cu O ( ) , 40 lít ( ) ,91 lít ( ) 1,344 lít ( ) 1,79 lít N CuCl ,6 ( ) 0,15 ( ) 0,60 ( ) 0,45 ( ) 0,80 O O ò g ( ) 6,00 % ( ) 3,16 % ( ) 5,08 % ( ) 5,50 % Q ò g ( ) 4,05 ( ) ,70 ( ) 1,35 ( ) 5,40 R Cu( O3) ( ) K O 3, H O Cu( O 3) ( ) K O Cu( O 3) ( ) K O 3, KCl KOH ( ) K O KOH HDedu - Page 31 K * ò màu xa h, ,4 gam ( ) , ** ( ) 1,50 ( ) 1, ( ) 3, M ị g trì h ( ) 0,8 ( ) 1, ( ) 0,3 ( ) 1,0 ** I ị g khí thu ( ) 4,788 ( ) 1,680 ( ) 4,480 ( ) 3,9 19.(QG 2016) Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 9650 C 7720 B 8685 D 9408 67.(MH 2017-2) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm CuSO4 KCl vào H2O, thu dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Số mol khí anot lần số mol khí từ catot Phần trăm khối lượng CuSO4 X là: A 61,70% B 44,61% C 34,93% D 50,63% HDedu - Page 32 HDedu - Page 33 HDedu - Page 34 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM HỌC 2019 - 2020 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: HĨA HỌC Thời gian: 50 phút (khơng kể thời gian phát đề) SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH Đề thi có 04 trang Mã đề thi 357 Họ tên thí sinh: Số báo danh: Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12, N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Cl = 35,5; Br = 80; Ba = 137; K = 39 Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Al B Ca C Fe D Na Câu Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A H2 NCH2 COOH B HCl C CH3 NH2 D CH3 COOH Câu Etylamin tác dụng với chất sau dung dịch? A NaOH B KCl C HCl D K2 SO4 Câu Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn A Al B Fe C K D Cr Câu Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A Mg(OH)2 B NaCl D H2 O C CH3 COOH Câu Kali nitrat dùng làm phân bón chế tạo thuốc nổ Công thức kali nitrat A KNO2 B K3 PO4 C KNO3 D KHCO3 Câu Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Ba B K C Na D Cu Câu Chất sau có phản ứng màu biure? A Anbumin B Axit glutamic C Gly-Ala D Metylamin Câu Công thức hóa học Crom (III) hiđroxit A Cr(OH)3 B Cr2 O3 C CrO3 D Cr(OH)2 Câu 10 Al2 O3 không tan dung dịch sau đây? A HCl B Ba(OH)2 C NaOH D BaCl2 Câu 11 Dung dịch sau không tác dụng với Fe(NO3 )2 ? A Ba(OH)2 B MgSO4 C AgNO3 D HCl Câu 12 Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Glucozơ C Fructozơ D Tinh bột Câu 13 Polime sử dụng làm chất dẻo A Poli(metyl metacrylat) C Poli(acrilonitrin) B Poli(hexametylen ađipamit) D Poliisopren Câu 14 Cho hỗn hợp gồm K2 O, BaO, Al2 O3 FeO vào lượng nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, thu kết tủa A FeCO3 B Al(OH)3 C BaCO3 D Fe(OH)2 Câu 15 Cho 8,9 gam amino axit X (có cơng thức dạng H2 NCn H2n COOH) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 12,55 gam muối Số nguyên tử hiđro có phân tử X A B C 11 D Câu 16 Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 26,73 B 25,46 C 29,70 D 33,00 Câu 17 Xà phịng hóa hồn tồn 12,9 gam este X có cơng thức C4 H6 O2 150ml dung dịch NaOH 1,25M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 13,8 gam chất rắn Tên X A metyl acrylat B etyl axetat C vinyl axetat D anlyl fomat Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X metan, axetilen, buta-1,3-đien vinyl axetilen thu 24,2 gam CO2 7,2 gam nước Biết a mol hỗn hợp X làm màu tối đa 112 gam Br2 dung dịch Giá trị a A 0,3 B 0,2 C 0,1 D 0,4 Câu 19 Isoamyl axetat este có mùi thơm chuối chín Cơng thức isoamyl axetat A CH3 CH(CH3 )CH2 CH2 COOCH3 B HCOOCH2 CH2 CH(CH3 )CH3 C CH3 COOCH2 CH2 CH(CH3 )CH3 D CH3 CH(CH3 )CH2 CH2 COOC2 H5 Câu 20 Ở vùng vừa có lũ, nước đục, không dùng sinh hoạt được, người ta dùng phèn chua làm nước Công thức phèn chua A K2 SO4 Al2 (SO4 )3 24H2 O B (NH4 )2 SO4 Al2 (SO4 )3 24H2 O C K2 SO4 Cr2 (SO4 )3 24H2 O D Na2 SO4 Al2 (SO4 )3 24H2 O Câu 21 Đặc điểm giống glucozơ saccarozơ A có củ cải đường B sử dụng y học làm "huyết ngọt" C hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh D tham gia phản ứng tráng gương Câu 22 Amphetamin loại ma túy tổng hợp Nó tổng hợp lần vào năm 1887 Công thức cấu tạo amphetamin NH2 CH3 Phần trăm khối lượng hiđro amphetamin A 9,86% B 11,72% C 9,63% D 5,88% Câu 23 Phát biểu sau đúng? A Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng B Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng hợp C Trùng hợp axit -amino caproic thu policaproamit D Poli(metyl metacrylat) điều chế phản ứng trùng hợp Câu 24 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70 Câu 25 Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,672 lít N2 (ở đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,72 B 0,86 C 0,70 D 0,65 Câu 26 Cho 11,6 gam Fe vào 100ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 12,0 B 6,4 C 6,8 D 12,4 Câu 27 Đốt cháy hoàn toàn este X chức thu CO2 H2 O có số mol X este sau đây? A no, mạch hở, đơn chức B no, mạch hở, hai chức C no, ba chức D không no, mạch hở, đơn chức Câu 28 Khử hoàn toàn 8,85 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3 O4 , MgO CO dư (nung nóng) m gam chất rắn Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư gam kết tủa Giá trị m A 13,85 B 8,05 C 9,65 D 3,85 Câu 29 Cho mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu mol glixerol, mol natri panmitat mol natri oleat Phát biểu sau sai? A mol X phản ứng với tối đa mol Br2 B Số công thức cấu tạo phù hợp X C Phân tử X có liên kết π D Công thức phân tử X C52 H102 O6 Câu 30 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3 )3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2 CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3 )2 (d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3 (e) Hòa tan hỗn hợp rắn gồm Na Al (có số mol) vào lượng nước dư (g) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeCl2 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm mà dung dịch thu chứa muối tan A B C D Câu 31 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch Fe(NO3 )3 (b) Tấm tôn (sắt tráng kẽm) bị trầy xước đến lớp sắt, để khơng khí ẩm (c) Nhúng sắt vào dung dịch H2 SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Quấn sợi dây đồng vào kẽm nhúng vào cốc đựng dung dịch NaCl Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa học A B C D Câu 32 Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C6 H8 O4 Từ X thực sơ đồ chuyển hóa sau (theo tỉ lệ mol): to (1) X + 2NaOH −−→ X1 + X2 + X3 xt, to (2) X2 + CO −−−→ CH3 COOH xt, to (3) 2X3 + O2 −−−→ 2CH3 COOH (4) X1 + H2 SO4 −−→ X4 + Na2 SO4 Phát biểu sau không đúng? A X3 có tham gia phản ứng tráng gương C X2 X4 tác dụng với Na giải phóng H2 B X có đồng phân hình học D X2 X3 hợp chất no, mạch hở Câu 33 Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z mạch hở (MX < MY < MZ ) Cho 51,36 gam T tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,47 mol NaOH, thu muối axit cacboxylic đơn chức hỗn hợp Q gồm ancol no, mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hồn tồn Q thu 18,144 lít khí CO2 (ở đktc) 19,44 gam H2 O Tổng số nguyên tử có phân tử Z A 41 B 40 C 42 D 30 Câu 34 Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Y X Z T X, Y Thuốc thử Dung dịch KOH dư, đun nóng Sau để nguội thêm tiếp CuSO4 vào Dung dịch AgNO3 NH3 dư Dung dịch Br2 Quỳ tím Dung dịch Br2 Các chất X, Y, Z, T A Glucozơ, saccarozơ, phenol, metylamin C Glucozơ, tristearin, bezylamin, axit fomic Hiện tượng Dung dịch có màu xanh lam Tạo kết tủa Ag Kết tủa trắng Quỳ tím chuyển màu đỏ Mất màu B Glucozơ, triolein, anilin, axit axetic D Fructozơ, triolein, anilin, axit axetic Câu 35 Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml C2 H5 OH, ml CH3 COOH giọt dung dịch H2 SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 - 70o C Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hịa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A Trong thí nghiệm trên, thay C2 H5 OH C6 H5 OH B Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp C Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch NaOH bão hòa D Sau bước 2, ống nghiệm chứa sản phẩm hữu CH3 COOC2 H5 Câu 36 Điện phân 800 ml dung dịch gồm NaCl, HCl CuCl2 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 9,65A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn đồ thị (giả sử muối đồng không bị thủy phân): 13 pH thời gian (giây) t O Giá trị t đồ thị A 2400 B 3600 C 1200 D 3800 Câu 37 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol tương ứng : 4) vào nước, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch HCl (ml) Khối lượng kết tủa (gam) Giá trị m A 6,69 B 6,15 210 a C 11,15 430 a - 1,56 D 9,80 Câu 38 Hỗn hợp E gồm aminoaxit X, đipeptit Y (C4 H8 O3 N2 ) muối axit vô Z (C2 H8 O3 N2 ) Cho E tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1,5M KOH 1M đun nóng (phản ứng vừa đủ), thu 4,48 lít khí T (đo đktc, phân tử T có chứa nguyên tử nitơ làm xanh quỳ tím ẩm) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan gồm bốn muối Giá trị m A 38,4 B 47,1 C 49,3 D 42,8 Câu 39 Hỗn hợp E gồm axit no, đơn chức X, axit đa chức Y (phân tử chứa ba liên kết π, mạch không phân nhánh) mạch hở este Z (chỉ chứa nhóm chức este) tạo ancol đa chức T với X Y Đốt cháy hoàn toàn 14,93 gam E cần dùng vừa đủ 0,3825 mol O2 Mặt khác, 14,93 gam E phản ứng tối đa với 260ml dung dịch NaOH 1M thu m gam ancol T Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol T thu 1,98 gam CO2 1,08 gam H2 O Nhận xét sau sai? A Có thể dùng nước brom để nhận biết X, Y, T B Z có hai cơng thức cấu tạo phù hợp C Y có đồng phân hình học cis - trans D Tổng số nguyên tử hiđro phân tử Z 10 Câu 40 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2 O3 Fe3 O4 vào dung dịch HCl dư, thu 0,04 mol H2 dung dịch chứa 36,42 gam hỗn hợp muối Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch chứa 0,625 mol H2 SO4 đặc đun nóng, thu dung dịch Y a mol SO2 (sản phẩm khử S+6 ) Cho 450 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 10,7 gam chất kết tủa Giá trị a A 0,125 B 0,105 C 0,155 D 0,145 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ LẦN - 2020 THPT LƯƠNG THẾ VINH - HÀ NỘI MÃ ĐỀ: 357 B B A 13 A 17 C 21 C 25 B 29 D 33 A 37 C C C 10 D 14 B 18 D 22 C 26 D 30 A 34 B 38 C C D 11 B 15 B 19 C 23 D 27 A 31 D 35 B 39 D D A 12 A 16 A 20 A 24 A 28 B 32 B 36 C 40 D ... trăm khối lượng Al Y A 75, 68% B 24,32% C 51 , 35% D 48, 65% HDedu - Page DẠNG 2: BÀI TOÁN KIM LOẠI, OXIT BAZƠ TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 LOÃNG LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Kim loại + HCl/H2SO4 loãng... trị m A 5, 60 B 1,12 C 2,24 D 2,80 Câu (Q. 15) : Cho 0 ,5 gam kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Ca B Ba C Sr D Mg Câu (201 – Q.17) Cho 1 ,5 gam... 85, 25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 76, 755 B 73,8 75 C 147, 750 D 78,875