Lớp 12 06 160 bài tập chuyên đề đại cương kim loại

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Đại cương kim loại uO nT hi Da iH oc 01 Câu (1.10): Đề thi minh họa 2015 – BGD Phát biểu sau đúng? A.Ở điều kiện thường, kim loại có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước B Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử C Các kim loại có số oxi hoá hợp chất D Ở điều kiện thường, tất kim loại trạng thái rắn Câu (1.11): Đề thi minh họa 2015 – BGD Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn hiệu suất trình om /g ro up s/ Ta iL ie điện phân 100% Giá trị t A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20 Câu (2.3): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Để hòa tan x mol kim loại M cần dùng vừa đủ 2x mol HNO3 đặc, nóng giải phóng khí NO2 Vậy M kim loại kim loại sau ? A Fe B Au C Cu D Ag Câu (2.8): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Mg, Zn, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu (2.9): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa( dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+ /Zn; Fe2+ /Fe; Cu2+ /Cu; Fe3+ /Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion ww w fa ce bo ok c phản ứng với ion Fe3+ dung dịch là: A Ag Fe3+ B Zn Ag+ C Ag Cu2+ D Zn Cu2+ Câu (2.16): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 0,2 M, Cu(NO3)2 0,1 M Zn(NO3)2 0,15 M với cường độ dòng điện I = 1, 34 A 72 phút Số gam kim loại thu catod sau điện phân ? A 3,450g B 2,800g C 3,775g D 2,480g Câu (2.24): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% (loãng), thuđược dung dịch Y Nồng độ MgSO4 dung dịch Y 15,22% Nồng độ phần trăm ZnSO4 dung dịch Y là: A 10,21% B 18,21% C 15,22% D 15,16% Câu (2.27): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x M, sau thời gian thu dung Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 uO nT hi Da iH oc 01 dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là: A 1,25 B 2,25 C 3,25 D 1,50 Câu (2.30): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí dốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ống thép khối kim loại ? A Zn B Ag C Pb D Cu Câu 10 (2.36): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Kết luận sau không tính chất hợp kim ? A Độ cứng hợp kim thường lớn độ cứng kim loại nguyên chất B Hợp kim thường dẫn nhiệt dẫn điện tốt kim loại nguyên chất C Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp nhiệt độ nóng chảy kim loại nguyên chất D Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại Câu 11 (2.48): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Nếu vật làm hợp kim Fe - Zn bị ăn mòn điện hóa trình ăn mòn : A Sắt đóng vai trò catod ion H+ bị oxi hóa ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie B Kẽm đóng vai trò anod bị oxi hóa C Kẽm đóng vai trò catod bị oxi hóa D Sắt đóng vai trò anod bị oxi hóa Câu 12 (3.13): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B nhóm IIA dung dịch HCl dư thu 0,96 lít CO2 (54,6 độ C, 0,9 atm) dung dịch X A B là: A: Be Mg B: Sr Ba C: Ca Sr D: Mg Ca Câu 13 (4.4) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thái Nguyên – lần Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3 ; 0,2 mol CuCl2 ; 0,1 mol HCl ( điện cực trơ , màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt ngừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng lên: A.12,8 B.18,4 C.0,0 D.5,6 Câu 14 (5 31): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Tiến hành thí nghiệm sau: Cho hợp kim Fe - Cu vào dung dịch H2SO4 loãng (1) Cho Cu vào dung dịch AgNO3 (2) Cho Zn vào dung dịch HNO3 loãng (3) (4) Đốt dây Mg bình đựng khí Cl2 Số thí nghiệm có xảy ăn mòn hóa học A B C D Câu 15 (5.43): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Hòa tan hoàn toàn m gam MSO4 (M kim loại) vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 7,5A không đổi, khoảng thời gian phút 20 giây, thu dung dịch Y khối lượng catot tăng a gam Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa KOH 1M NaOH 1M, sinh 4,9 gam kết tủa Coi toàn lượng kim loại sinh bám hết vào catot Giá trị m a A 24 9,6 B 32 4,9 C 30,4 8,4 D 32 9,6 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 uO nT hi Da iH oc 01 Câu 16 (5 50): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Dãy sau gồm kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Al, Zn, Na B Al, Zn, Cr C Ba, Na, Cu D Mg, Zn, Cr Câu 17 (6.24): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Dãy cation xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải: A Cu2+ ; Fe2+ ; Mg2+ B Mg2+; Cu2+ ; Fe2+ C Mg2+ ; Fe2+ ; Cu2+ D Cu2+; Mg2+; Fe2+ Câu 18 (6.31): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Điện phân dung dịch CuSO4 có anot đồng điện phân dung dịch CuSO4 với anot than chì có đặc điểm chung là: A Ở catot xảy oxi hóa : 2H2O + 2e  2OH- + H2 Ở anot xảy oxi hóa : Cu Cu2+ + 2e C Ở anot xảy khử : 2H2O  4H+ + O2+ 4e D Ở catot xảy khử : Cu2+ + 2e Cu B ro up s/ Ta iL ie Câu 19 (6.38): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Điện phân 100 ml dung dịch A gồm AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M ; Zn(NO3)2 0,15M với cường độ dòng điện I=1,34A 72 phút Số gam kim loại thu catot sau điện phân là: A.3,775 B.2,48 C.2,80 D.3,45 Câu 20 (6.50): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung là: A Phản ứng cực dương oxi hóa Cl- om /g B Ở catot xảy khử C Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện D Đều sinh Cu cực âm ww w fa ce bo ok c Câu 21 (7.11): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần Bốn kim loại Na; Al; Fe Cu ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng: X, Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy; X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối; Z tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội X, Y, Z, T là: A Na; Fe; Al; Cu B Na; Al; Fe; Cu C Al; Na; Cu; Fe D Al; Na; Fe; Cu Câu 22 (7.19): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại không ? A Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W B Khối lượng riêng Li < Fe < Os C Tính cứng Fe > Cr >Cs D Khả dẫn điện nhiệt Ag > Cu > Au Câu 23 (7.33): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa a gam CuSO4 có 0,448 lít khí (đo Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 uO nT hi Da iH oc 01 đktc) xuất anot ngừng điện phân thu dung dịch X Ngâm sắt X, kết thúc phản ứng lấy sắt ra, rửa sạch, làm khô, cân lại thấy khối lượng sắt không thay đổi Giá trị a A 32,2 B 51,2 C 44,8 D 12 Câu 24 (8.10): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Đốt dây sắt oxi khô (2) Thép cacbon để không khí ẩm (3) Nhúng kẽm nguyên chất dung dịch HCl (4) Kim loại sắt dung dịch H2SO4 loãng (5) Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 (6) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Số trường hợp ăn mòn điện hóa là: A.3 B.4 C.1 D.2 Câu 25 (8.15): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Cho dãy ion kim loại sau : K+ ; Ag+ ; Fe2+ ; Cu2+ , ion kim loại có tính oxi hóa mạnh là: ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie A Fe2+ B Ag+ C.K+ D.Cu2+ Câu 26 (8.17): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Điện phân dung dịch CuSO4 có anot đồng , dòng điện có I = 1,34A 15 phút , Sau điện phân khối lượng điện cực thay đổi nào: A Catot tăng 0,4 g anot giảm 0,4 g B Catot tăng 0,4 g anot giảm 3,2 g C Catot tăng 3,2 g anot giảm 3,2g D Catot tăng 3,2 g anot giảm 0,4 g Câu 27 (8.26): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Cho dãy oxit: MgO ; FeO ; CrO3 ; Cr2O3 Số oxit lưỡng tính là: A.4 B.3 C.2 D.1 Câu 28 (8.35): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Cho hợp kim Fe-Cu ; Fe-C ; Mg-Fe ; Zn-Fe tiếp xúc với không khí ẩm , số hợp kim Fe bị ăn mòn điện hóa là: A.2 B.4 C.1 D.3 Câu 29 (9.5): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm – Vĩnh Long Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm Sn kim loại R (có hóa trị không đổi) lượng dư dung dịch HCl, thu 5,04 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 36,27 gam muối Mặt khác, để đốt cháy m gam hỗn hợp E cần vừa đủ 3,696 lít O2 (đktc) Kim loại R A Al B Zn C Ca D Mg Câu 30 (9.26): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm – Vĩnh Long Để điều chế H2 phản ứng Zn với H2SO4 loãng, người ta cho thêm vài giọt CuSO4 vào dung dịch, Cu tạo thành bám vào Zn, pin điện hình thành với cực âm Zn, cực dương Cu Hãy cho biết pin điện đó, cực dương xảy trình gì? A oxi hóa H+ B oxi hóa Zn C khử Zn D khử H+ Câu 31 (10.23): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lí Tự Trọng – Cần Thơ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho sắt vào dung dịch HCl có thêm vài giọt CuSO4 (2) Cho sắt vào dung dịch FeCl3 (3) Cho thép vào dung dịch CuSO4 (4) Cho sắt vào dung dịch CuSO4 (5) Cho kẽm vào dung dịch HCl Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 32 (10.33): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lí Tự Trọng – Cần Thơ Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B electron tự tinh thể kim loại C khối lượng riêng kim loại D tính chất kim loại Câu 33 (10.36): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lí Tự Trọng – Cần Thơ Hòa tan hỗn hợp X gồm x mol NaCl y mol CuSO4 vào nước dung dịch Y Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp đến nước bắt đầu điện phân điện cực dừng lại, thể tích khí anot sinh gấp 1,5 lần thể tích khí sinh catot (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Quan hệ x y A x = 1,5y B x = 6y C y = 1,5x D y = 6x Câu 34 (12.41): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất 100%) 300 ml dung dịch CuSO4 0,5M với cường độ dòng điện không đổi 2,68 A, thời gian t thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X thấy xuất 45,73 gam kết tủa Giá trị t A 0,10 B 0,12 C 0,4 D 0,8 Câu 35 (13.24): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây – lần Kết luận sau không đúng? A Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây sát tận bên trong, để không khí ẩm thiếc bị ăn mòn trước B Nối Zn với vỏ tàu thủy thép vỏ tàu thủy bảo vệ C Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hóa học D Để đồ vật thép không khí ẩm đồ vật bị ăn mòn điện hóa Câu 36 (13.25): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây – lần Trường hợp sau không tạo kim loại? A Na + dung dịch Fe(NO3)2 B Cu + dung dịch AgNO3 C Mg + dung dịch Pb(NO3)2 D Fe + dung dịch CuCl2 Câu 37 (14.1): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Điện phân dung dịch NaCl(dùng điện cực trơ có màng ngăn xốp ) A cực âm xảy trình oxi hóa H2O cực dương xảy trình khử ion ClB cực dương xảy trình oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion ClC cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa ion ClD cực dương xảy trình khử ion Na+ cực âm xảy trình oxi hóa ion ClCâu 38 (14.18): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Điện phân (điện cực trơ )dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 ; 0,12 mol Fe2(SO4)3 0,44 mol NaCl Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 dòng điện có cường độ ampe Thể tích khí (đktc) thoát anoot sau 26055 giây điện phân A 5,936 lít B 9,856 lít C 5,488 lít D 4,928 lít Câu 39 (14.24): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Kim loại sau khử ion Fe2+ dung dịch ? A Mg B Cu C Ag D.Fe s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 Câu 40 (15.3): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đào Duy Từ - lần Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dung dịch HCl thu lít H2 đktc A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 41 (15.5) : Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đào Duy Từ - lần Cho kim loại: Cu, Na, Al, Fe, Zn, Ni, Ba Có kim loại số điều chế phương pháp điện phân nóng chảy A B C D Câu 42 (15.6) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đào Duy Từ - lần Kim loại sau dùng để bảo vệ vỏ tàu biển phương pháp điện hóa A Cu B Fe C Al D Ag Câu 43 (15.50) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đào Duy Từ - lần Hòa tan hết m gam kim loại X dung dịch HNO3 sản phẩm khử 0,1 mol NO Cũng m gam X hòa tan hết dung dịch HCl 13,35 gam muối khan Kim loại M A Fe B Cu C Al D Mg Câu 44 (16.9): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Dãy sau gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần khả khử H2O? ro up A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, K, Na Câu 45 (16.10): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Cho dãy điện hóa sau có E0 tăng dần từ trái sang phải: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; D Cu Fe(NO3)2 om /g Ag+/Ag Phản ứng cặp chất xảy ra: A Fe Zn(NO3)2 B Ag Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 AgNO3 ok c Câu 46 (16.45): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Cho dòng điện có cường độ không đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa 500 ml dung dịch CuSO4(điện cực trơ), bình chứa 100 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M; Cu(NO3)2 0,3M, Fe(NO3)3 0,1M (điện cực trơ) Sau thời gian ngắt dòng điện, thấy bình có pH =1 catot ww w fa ce bo bình tăng thêm m gam Biết thể tích dung dịch không thay đổi suốt trình điện phân Giá trị m A 1,72 B 2,16 C 3,44 D 2,80 Câu 47 (17.18) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 xM; KCl yM (điện cực trơ, màng năng) đến nước bắt đầu điện phân đầu điện cực dừng lại Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 14 gam so với dung dịch ban đầu dung dịch hòa tan tối đa 3,96 gam Zn(OH)2 Biết thời gian điện phân 19300 giây Giá trị x, y, cường độ dòng điện là: A 0,6M; 0,8M; 1,2A B 1M; 1,5M; 1A C 1M;2M; 2A D 0,6M;2M;2A Câu 48 (17.21) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 Dung dịch X chứa hỗn hợp muối NaCl, CuCl2; AlCl3 ZnCl2 Kim loại thoát catot trình điện phân dung dịch X là: A Zn B Cu C Na D Al Câu 49 (18.14): Đề thi thử THPTQG 2015 – Sở GD TPHCM Phát biếu sau ? A Tính chất lý học eclectron gây gồm : tính dẻo , ánh kim , độ dẫn điện , tính cứng B Trong nhóm IA tính kim loại tang dần từ Cs đến Li C Ở điều kiện thường tất kim loại chất rắn D Crom kim loại cứng , Hg kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 50 (18.32): Đề thi thử THPTQG 2015 – Sở GD TPHCM Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,15 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giấy , thu 2,24 lít khí anot (đktc).Nếu thời gian 2t tổng thể tích khí thu điện cực 4,76 lít (đktc).Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Gía trị a A 0,2 B 0,15 C 0,25 D 0,3 Câu 51 (19.18) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần Người ta mạ niken lên mặt vật kim loại (X) phương pháp mạ điện Dung dịch điện phân chứa NiSO4, cực dương Ni kim loại, cực âm vật kim loại X có hình trụ (bán kính 2,5cm chiều cao 20cm) Sự điện phân với cường độ dòng điện I = 9A Vật X cần phủ lớp niken dày 0,4mm bề mặt biết hiệu suất điện phân đạt 100% ; khối lượng riêng Ni 8,9 g/cm2 Thời gian trình mạ điện : A 12,832 B 12,697 C 16,142 D 15,678 Câu 52 (20.8): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – lần Bốn kim loại K, Al, Fe Ag ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T Biết X Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy; X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối; Z tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội Các kim loại X, Y, Z, T theo thứ tự A Al, K, Fe, Ag B K, Fe, Al Ag C K, Al, Fe Ag D Al, K, Ag Fe Câu 53 (20.11): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – lần Kết luận sau tính chất hợp kim sai? A Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại B Hợp kim thường dễ nóng chảy so với kim loại nguyên chất C Hợp kim thường dẫn nhiệt dẫn điện tốt kim loại nguyên chất D Độ cứng hợp kim thường lớn độ cứng kim loại nguyên chất Câu 54 (20.14): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – lần Trường hợp sau không xảy ăn mòn điện hoá? A Sự ăn mòn vỏ tàu nước biển B Sự gỉ gang không khí ẩm C Nhúng Zn dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt CuSO4 D Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 Câu 55 (21.1): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hà Giang – lần Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Ba B Fe C Na D K Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 Câu 56 (21.47): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hà Giang – lần Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A KOH, O2 HCl B KOH, H2 Cl2 C K Cl2 D K, H2 Cl2 Câu 57 (22.29) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Hình vẽ sau học sinh vẽ để mô tả lại thí nghiệm ăn mòn điện hóa học cắm hai Cu Zn (được nối với dây dẫn) vào dung dịch H2SO4 loãng Trong hình vẽ bên chi tiết chưa ? A Chiều dịch chuyển ion Zn2+ B Bề mặt Cu Zn C Kí hiệu điện cực D chiều dịch chuyển e dây dẫn Câu 58 (22.49) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn) m gam dung dịch chứa 0,1mol FeCl3 0,15 mol HCl với cường độ dòng điện không đổi 1,92A Sau thời gian t dung dịch thu sau điện pân có khối lượng ( m – 5,156) Biết trình điện phân nước bay không đáng kể Giá trị t là: A 2,5 B C D 1,5 Câu 59 (23.6) Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Trong pin điện hóa Zn-Cu, cho biết phất biểu đúng: A Tại anot xảy trình OXH Zn, catot xảy trình khử Cu B Tại anot xảy trình OXH Zn, catot xảy trình khử Cu2+ C Tại anot xảy trình OXH Cu, catot xảy trình khử Zn2+ D Tại anot xảy trình OXH Cu, catot xảy trình khử Zn Câu 60 (23.14): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Câu sau không với pin điện: A Ăn mòn điện hóa phá hủy kim loại, hợp kim kim lọai , hợp kim tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo dòng điện B Ở cực âm xảy trình OXH cực dương xảy khử C.Bản chất ăn mòn điện hóa trình OXH-K xảy bề mặt điện cực D Ở cực âm xảy trình khử cực dương xảy OXH Câu 61 (23.45): Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Dãy ion xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần là(biết dày điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag) : A Ag+ ; Cu2+ ; Fe3+ ; Fe2+ B Fe3+ ; Cu2+ ; Ag+ ; Fe2+ C Ag+ ; Fe3+ ; Cu2+ ; Fe2+ D Fe3+ ; Ag+ ; Cu2+ ; Fe2+ Câu 62 (24.5): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm – Quảng Nam Hai kim loại thường điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy A Mg, Na B Zn, Na C Cu, Mg D Zn, Cu Câu 63 (24.7) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm – Quảng Nam Điện phân dung dịch chứa x mol NaCl y mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bị điện phân điện cực ngừng Thể tích khí anot sinh gấp 1,5 lần thể tích khí catot điều kiện nhiệt độ, áp suất Quan hệ x y là: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 A y = 1,5x B x = 3y C x = 1,5y D x = 6y Câu 64 (24.18): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm – Quảng Nam Để mạ Ni lên vật thép người ta điện phân dung dịch NiSO4 với A catot vật cần mạ , anot sắt B anot vật cần mạ , catot Ni C catot vật cần mạ , anot Ni D anot vật cần mạ , catot sắt Câu 65 (24.22): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm – Quảng Nam Khi điện phân dung dịch NaCl katôt xẩy trình A 2H2O – 4e → 4H+ + O2 B Na++ e → Na C 2H2O + 2e → 2OH - + H2 D 2Cl- - 2e → Cl2 Câu 66 (25.7): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần Dãy kim loại sau điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua? A Al, Ba, Na B Na, Ba, Mg C Al, Mg, Fe D Al, Mg, Na Câu 67 (25.29): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần Sản phẩm thu điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A NaOH, O2 HCl B Na, H2 Cl2 C NaOH, H2 Cl2 D Na Cl2 Câu 68 (25.41): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Đốt dây sắt khí oxi khô B Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng C Kim loại kẽm dung dịch HCl D Thép cacbon để không khí ẩm Câu 69 (25.49): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần Điện phân 2000 ml ( điện cực trơ, có màng ngăn) dung dịch gồm CuSO4 0,01 mol NaCl đến điện cực thoát 448ml khí (đktc) ngừng điện phân Giả sử nước bay không đáng kể trình điện phân Giá trị pH dung dịch sau điện phân là: A 1,4 B 1,7 C 1,2 D 2,0 Câu 70 (26.3): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đô Lương – Nghệ An Nhúng Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol muối sunfat trung hoà kim loại M, sau phản ứng hoàn toàn lấy Mg thấy khối lượng Mg tăng 4,0 gam Số muối kim loại M thoả mãn A B C D Câu 71 (26.9): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đô Lương – Nghệ An Vật làm hợp kim Zn-Fe môi trường không khí ẩm (hơi nước có hoà tan O2) xảy trình ăn mòn điện hoá Tại anot xảy trình: A Khử Zn B Khử O2 C Ôxi hoá Zn D Ôxi hoá Fe Câu 72 (26.13): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đô Lương – Nghệ An Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A Oxi hoá ion kim loại thành nguyên tử kim loại B Điện phân dung dịch muối tạo kim loại C Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại D Khử oxit kim loại thành nguyên tử kim loại Câu 73 (26.25): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đô Lương – Nghệ An Tiến hành điện phân (điện cực trơ, mằng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 0,68g Al2O3 Giá trị m giá trị sau đây? A 11,94 gam B 4,47 gam C 8,94 gam D 9,28 gam Câu 74 (26.43): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đô Lương – Nghệ An Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Hòa tan 7,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat kim loại hóa trị II III dung dịch Pb(NO3)2 thu 15,15 gam kết tủa Khối lượng muối thu dung dịch là: A 8,2 gam B 7,8 gam C 8,6 gam D 6,8 gam ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 Câu 75 (27.7): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây - lần Điện phân dung dịch chứa 17,55 gam NaCl a gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 32,25 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 3,9 gam thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị a là: A 112,8 B 94 C 75,2 D 103,4 Câu 76 (27.26): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây - lần Kim loại sau dẫn điện tốt nhất? A Ag B Al C Au D Cu Câu 77 (27.31): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây - lần Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Đốt dây sắt khí oxi khô B Thép cacbon để không khí ẩm C Kim loại kẽm dung dịch HCl D Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng Câu 78 (27.35): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây - lần Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Na Cu B Fe Cu C Mg Zn D Ca Fe Câu 79 (28.1) : Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần Khối lượng riêng Li 0,53g/cm3 nguyên tử khối Li 6,94 Trong tinh thể Li có 32% theo thể tích khe trống Bán kính nguyên tử gần Li A 1,52.10-8 cm B 1,12.10-8 cm C 1,18.10-8 cm D.1,25.10-8 cm Câu 80 (28.10) : Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần chọn nhận xét sai A Hỗn hợp rắn X gồm KNO3 Cu (1:1) hòa tan dung dịch HCl dư B Trong kim loại : Fe, Ag ,Au , Al độ dẫn điện Al C Đốt cháy dây sắt không khí khô có trình ăn mòn hóa học D Trong trình ăn mòn điện kim loại luôn có dòng điện xuất Câu 81 (28.18): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần Cho phương trình phản ứng sau : Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu Zn + Fe( NO3)2 → Zn(NO3)2 + Fe AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 Fe + HCl → FeCl2 + H2 Dãy phản ứng ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Zn2+; Fe2+; H+ ; Cu2+ ; Fe3+; Ag+ B.Ag+; Fe3+, H+, Cu2+, Fe2+ , Zn2+ C Ag+; Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+ , Zn2+ D Fe3+, Ag+; Fe2+; H+ ; Cu2+ ; Zn2+ Câu 82 (28.32): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 10 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 => t = 45 708,88 s = 12,697 h => B Câu 52: Do X Y điều chế cách điện phân nóng chẩy => Al K Mà X đẩy T khỏi muối => X Al => Y K Z tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội => Z bị thụ động hóa H2SO4 đặc nguội => Z Fe => T Ag =>A Câu 53: Không phải Hợp Kim dẫn nhiệt , điện tốt kim loại nguyên chất VD: số Hợp kim KL dẫn điện kim loại dẫn điện tốt có khả dẫn điện thấp kim loại dẫn điện tốt =>C Câu 54: Do xảy phản ứng Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ => Không tạo thành kim loại => hình thành pin điện cực (chỉ có Cu) => Không xảy ăn mòn điện hóa =>D Câu 55: B Câu 56: B Câu 57 Kí hiệu điện cực sai, Cu (+) ; Zn (-) =>C Câu 58 Ta thấy lượng khí sinh clo hidro Mà m Cl = 5,325g > m khí = 5,156 g => Cl- chưa bị điện phân hết Quá trình: + Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e + Catot: Fe3+ + 1e → Fe2+ 2H+ +2e → H2 Đặt n Cl2 = x mol => n e trao đổi = 2x + n Fe3+ + 2n H2 => n H2 = (x-0,05) mol => m khí = 2(x-0,05) + 71x = 5,156 => x = 0,072 mol =>n e trao đổi = It/F => t = 7200s = 2h =>B Câu 59 : B Câu 60: D sai Ở Ở cực âm xảy trình OXH cực dương xảy khử =>D Câu 61: C Câu 62: Kim loại kiềm, kiềm thổ Mg tính khử mạnh nên điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua =>A Câu 63 Do catot xuất khí nên catot nước bị điện phân trước + Catot: Cu2+ + 2e → Cu 2H2O +2e → 2OH- + H2 + anot : 2Cl- → Cl2 + 2e Do V anot = 1,5 Vcatot => nH2 = x/3 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 27 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 => n e trao đổi = x = 2x/3 +2y =>x=6y =>D Câu 64: C Câu 65: C Câu 66: Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại có tính khử mạnh kim loại kiềm ; kiềm thổ ; Mg =>B Câu 67: C Câu 68: Trong trường hợp Fe C tạo thành điện cực có nối với có môi trường điện li không khí ẩm => xảy trình oxi hóa khử giống pin điện => ăn mòn điện hóa =>D Câu 69: Trong trình điện phân có: +Catot : Cu2+ + 2e → Cu 2H2O +2e →2 OH- + H2 + Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Cả điện cực thoát 0,02 mol khí => Ở Catot: n OH- = 0,04 mol Ở Anot: nO2 = 0,02 – n Cl2 =0,015 mol => n H+ = 0,06 mol => sau điện phân có n H+ = 0,06-0,04 = 0,02 mol =>C H+ = 0,01 M => pH =2 =>D Câu 70: TH1: Nếu M có hóa trị II ta có Mg + MSO4 → MgSO4 + M => m tăng = mM – mMg => 0,1M -2,4 = => M=64 (Cu) TH2: Nếu M có hóa trị khác II ta có xMg + M2(SO4)x →x MgSO4 + 2M mol 0,1x 0,1 0,2 => m tăng = 0,2M – 2,4x = + Nếu x=1 => M = 32 (loại) + Nếu x=3 => M = 56 (Fe) TH3: M có hóa trị IV => tạo muối M(SO4)2 m tăng = 0,1M – 4,8 = => M= 88 (loại) Chỉ có kim loại thỏa mãn =>D Câu 71: C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 28 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 nOH- = 2nAl2O3 = mol → nH2 = mol → nCl2 = 0,02 mol → nNaCl = 0,04 mol Bảo toàn electron → 2.nCuSO4 = 2nCl2 - 2nH2 → nCuSO4= mol uO nT hi Da iH oc 01 Câu 72: C Câu 73: Nhận thấy dung dịch sau điện phân hòa tan Al2O3 → dung dịch sau phản ứng chứa ion H+, chứa ion OHNếu dung dịch sau phản ứng chứa ion H+ → bên anot sinh khí O2 Cl2 → nH2+ = 6nAl2O3 = 0,04 mol → nO2 =nH+ : 4= 0,01 mol → nCl2 = 0,02- 0,01 = 0,01 mol → nNaCl = 0,02 mol Bảo toàn electron → 2nCu = 4nO2 + 2nCl2 → nCu = nCuSO4 = 0,03 mol m= mCuSO4 + mNaCl = 5,97 gam TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa ion OH- → bên anot sinh khí Cl2 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie m = mCuSO4 + mNaCl = 160 + 0,04.58,5= 4,473 =>B Câu 74: Kết tủa PbSO4 => n kết tủa = n SO42- = 0,05 mol Theo DLBT điện tích Cứ mol NO3- thay thê mol SO42- muối => số mol NO3- muối sau phản ứng 0,05.2 = 0,1 mol => m muối sau = m muối trước + m NO3- - m SO42= 7,2 + 62.0,1 – 96 0,05 = 8,6g =>C Câu 75: n NaCl = 0,3 mol Do cho Fe vào X tạo khí NO nên trình điện phân tạo H+ +Catot: Cu2+ +2e → Cu +Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Gọi n O2 = ymol n e trao đổi = 0,3 + 4y mol => m giảm = m Cu + m O2 + m Cl2 = 32(0,3 + 4y) + 32.y + 0,3.71 =32,55 =>y=0,075 mol Giả sử xmol Cu2+ dư dung dịch sau điện phân Thanh sắt dư nên phản ứng tạo muối sắt II 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu => m sắt giảm = m Fe phản ứng – m Cu tạo = 0,1125.56-8x = 3,9 =>x=0,3 mol =>n Cu2+ ban đầu = 0,3 + ½ n e trao đổi =0,6 mol =>a=112,8g =>A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 29 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 Câu 76: A Câu 77: Trong trường hợp Fe C tạo thành điện cực có nối với có môi trường điện li không khí ẩm => xảy trình oxi hóa khử giống pin điện => ăn mòn điện hóa =>B Câu 78: B Câu 79 : Do Li tồn dạng Lập phương tâm khối nên đơn vị tinh thể có nguyên tử Li có hình dạng cầu Gọi bàn kính Li R => V cầu = 4piR3/3 => V ô mạng tinh thể= 100.2.V cầu / 68 Có D= N M / NA.Vô (N số cầu ô mạng sở) =>R=1,52 10 -8 cm3 =>A Câu 80 : Fe kim loại dẫn điện dãy =>B Câu 81: Dựa vào dãy điện hóa phương trình đề cho ( chất khử mạnh + chất OXH mạnh tạo chất khử yếu chất oxi hóa yếu) =>C Câu 82: n Al2O3 = 0,225 mol ; n khí = 0,3375 mol Có thể xảy ra: + catot: Cu2+ +2e → Cu (1) 2H +2e → 2OH + H2 (2) + anot: Cl → Cl2 + 2e (3) + 2H2O → 4H + O2 + 4e (4) +TH1: nước bị điện phân anot trước, (2) Để hòa tan Al2O3 Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O => n H+ = 1,35 mol => nO2 = 0,3375 mol = n khí vô lí khí clo => Loại + TH2 , nước bị điện phân catot trước, (4) => n khí = n Cl2 = 0,3375 mol => n Cl- = 0,675 mol => n etrao đổi = 2nCl2 = 0,675 mol Để hòa tan Al2O3 Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- +2 H2O => n OH- = 0,45 mol => n Cu2+ =0,1125 mol => m = 68,2875g gần với giá trị 67,5g =>A Câu 83: Ăn mòn điện hoá xảy - Các điện cực phải khác chất Có thể cặp hai kim loại khác nhau, kim loại – phi kim hay kim loại – hợp chất Kim loại điện cực chuẩn nhỏ cực âm - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 30 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 =>B Câu 84: A Câu 85: Cực âm xảy trình khử nước, Do Cl- không bị điện phân =>C Câu 86: D Câu 87: +Tại catot: Ag+ +1e → Ag + Tại anot : 2H2O → O2 + 4H+ +4e => nH+ = nNaOH =0,8 mol => ne trao đổi = nH+ = 0,8 mol => t=3860s =>nAg+ = n e trao đổi = 0,8 mol =>CM AgNO3 = 1,6M => B Câu 88: Gọi n CuSO4 = x mol CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + 1/2 O2 TH1 : n O2 = 0,007 mol => ne trao đổi = 4nO2 = 0,028 mol nên t = 1400s TH2: có thêm H2O tham gia điện phân H2O → H2 + 1/2 O2 y y mol nên ta có : n e trao đổi = 2x + 2y = 0,056 mol Lại có nO2 = 0,25 n e trao đổi = 0,14 mol => nH2 = n khí – n O2 = y = 0,01 mol => x= 0,18 mol => a= 4,5 g => A Câu 89 2Al2O3 → 4Al+3O2 C+O2 → CO2 2C+O2 → 2CO X Giả Sử gồm CO,CO2,O2 dư n e trao đổi = 5600 mol => nO2 phản ứng = 0,25 n e =1400 mol ( Do 2O2- → O2 + 4e) Trong 2,24l X Đặt nCO = x mol ; nO2 = y mol Lấy 2,24l X sục vào nước vôi dư 2g kết tủa => nCO2= 0,02 mol => x + y = 0,08 mol m X = � 0,1 = 3,2g => 28x + 32y = 2,32g => x= 0,02 mol ; y= 0,06 mol =>nCO =nCO2 => sau trình điện phân ban đầu có 0,5 nCO + nCO2 = nO2 phản ứng =1400 mol => nCO =nCO2= 933,3 mol => mC= 12.( nCO +nCO2) = 22400g=22,4 kg => Chọn D Câu 90 : D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 31 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 Câu 91 : D Câu 92: Mục đích việc làm Ta cần tạo cặp điện cực mà Anot kim loại hi sinh(bị oxi hóa) thay cho Fe nên kim loại phải điện cực chuẩn âm =>A Câu 93: C Câu 94: Dd có 0,5a mol CuSO4 0,5 mol NaCl Trong trình điện phân giả sử xảy : + Catot: Cu2+ + 2e → Cu 2H2O + 2e → 2OH- + H2 + Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e ne trao đổi = 0,3 mol => nCl2= 0,15 mol ; nCu= 0,5a mol ; nH2= (0,3-a) mol m giảm = m Cl2 + mCu + mH2 => 17,15 = 71.0,15 + 64.0,5a + 2(0,3-a) => a=0,2 M =>A Câu 95 Anot(+) xảy Sự oxi hóa Có NO3- , H2O Do NO3- không bị điện phân nên H2O bị OXH => chọn C Câu 96 Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 loãng sau nhỏ vào vài giọt dung dịch CuSO4 => Zn đẩy ion Cu2+ thành kim loại tự do=> hình thành pin điện hóa với Zn cực âm, hidro sinh bám lên bề mặt Cu không Zn => Zn có nhiều diện tích tiếp xúc với H2SO4 => tạo nhiều H2 => chọn B Câu 97: D Câu 98: Bảo toàn e : ncho = nnhận với ncho= nkim loại hóa trị kim loại nnhận= nH2= nHCl=nCl→ mmuối = mKL + mCl- → 112m2 = 112m1 + 71V =>D Câu 99: Các trình xảy Tại catot( theo thứ tự ưu tiên phản ứng trước): (1) Ag+ + 1e → Ag (2) Fe3+ + 1e → Fe2+ (3) Cu2+ +2e → Cu (4) Fe2+ + 2e → Fe Tại anot : (5) 2H2O → 4H+ + O2 + 4e ne = 0,4 mol → không xảy (4) (1) (2) xảy hoàn toàn, (3) xảy Cu2+ → mKL = 108.mAg + 64nCu = 108.0,1 + 64.0,1= 17,2 g =>C Câu 100: C Câu 101: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 32 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 uO nT hi Da iH oc 01 Đặt M có hóa trị n phản ứng với 100g dd HCl 14,6% +) nHCl = 100.(14,6/100).(1/36,5) = 0,4 mol +) PT: M + nHCl  MCln + (n/2)H2 Mol 0,4/n 0,4 0,4/n 0,2 Theo định luật BT Khối lượng: mdd MCln = mM + mdd HCl – mH2 = 0,4M/n + 100 – 0,2.2 = 0,4M/n + 99,6 (g) => C% MCln = => M = 12n Kẻ bảng (M = 12n) n M 12 24 36 48 (loại) (Mg) (loại) (loại)  Đáp án B Câu 102: ie Do < => Theo quy tắc chiều phản ứng là: ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL => Đáp án C Câu 103: Trong điện phân , catot cực âm xảy sử khử Na+ => Đáp án B Câu 104 - Fe bị phá hủy trước có tính khử mạnh kim loại nhóm: => Gồm : Fe Pb; Fe Sn ; Fe Ni => Đáp án B Câu 105: A Câu 106: C Câu 107: Ta có muối clorua => nCl2 = 0,04 mol Cl2, AgCl = 0,08 mol (Không thể muối florua không kết tủa, dựa vào số mol khí kết tủa => loại Br) => ne = 0,08 mol => M M = 1,6 : 0,04 = 40 => Đáp án B Câu 108: Dễ thấy M lưỡng tính, loại B Giả sử M Al => B phải Al3+ => C NaAlO2 phản ứng tiếp số oxi hóa cao Al 3+ => Đáp án D Câu 109: C Câu 110 C Câu 111 n CuSO4 = 0,1 mol K(-) Cu2+ + 2e → Cu A(+) 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 33 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 n Cu = 0,05 mol n e nhường = 2nCu = 0,1 mol n e nhận = ne nhường = 0,1 mol n O2 = ¼ ne nhường = 0,025 mol => V = 0,56 lít => đáp án D Câu 112: D sai, xây xát Fe bị ăn mòn trước Cách khác: thiếc tráng để bảo vệ nên bị ăn mòn tiếp xúc với không khí => Đáp án D Câu 113: Khối lượng rắn sau phản ứng = 34,28g => mAg = 0,3*108 = 32,4 => AgNO3 dư sau điện phân AgNO3 + H2O -> Ag + 0,5 O2 + HNO3x -x x Dung dịch sau phản ứng gồm AgNO3 dư 2y mol HNO3 x mol Fe + AgNO3 - Fe(NO3)2+ Ag y -2y -y3 Fe + HNO3 > Fe(NO3)2 + NO + H2O3 x/8 x số mol AgNO3 : x + 2y = 0,3 khối lượng rắn = 108*2y + 22,4 - 56*(y + 3x/8) = 34,28 => x = 0,12 y = 0,09 Thời gian t = 0,12*26,8*1/2,68 = 1,2 => Đáp án C Câu 114: n=It/F = 0,2 mol Anot: 2Cl- + 2e -> Cl2 0,2 0,2 0,1 Cu2+ + 2e -> Cu a 2a a Dễ thấy Cu điện phân hết phải điện phân thêm nước catot 2H2O + 2e → H2 + 2OHb 2b b Ta có: 2a + 2b = 0,2 64a + 2b + 0,1.71 = 10,4 => a = b = 0,05 => x = 0,05 : 0,04 = 0,125 => Đáp án D Câu 115 Muối sunfat mang hóa trị 1, Xét trường hợp: TH1: muối sunfat hóa trị II Mg + XSO4 -> MgSO4 + X2+ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 34 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 0,1 0,1 0,1 Khối lượng tăng lên gam nên MX = : 0,1 + 24 = 64 => Cu => Thỏa mãn TH2: muối sunfat hóa trị I: Mg + XSO4 -> MgSO4 + 2X+ 0,1 0,2 => MX = : 0,2 + 24 = 44 => không thỏa mãn Tương tự TH muối sunfat hóa trị III, kim loại thỏa mãn => Đáp án D Câu 116 n(AgNO3) = 1.0,2 = 0,2mol 2AgNO3 + M → M(NO3)2 + 2Ag 0,2 0,1 m[M(NO3)2] = 0,1(M+124) = 18,8g → M = 64 M Cu => Đáp án D Câu 117 Do dd Y màu xanh => Cu2+ chưa điện phân hết Gọi a số mol Cu2+ điện phân Cu2+ + 2e -> Cu a 2a .a 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e 2a 0.5a 2a Ta có: mgiảm = mCu + mO2 => 64a + 0.5a*32 = => a = 0.1 nCu2+ chưa đp = 0.2x - 0.1 Fe + 2H+ -> 0.1 0.2 Fe + Cu2+ > Cu 0.2x-0.1 0.2x-0.1 mFe bđầu - mFe pứ acid + mtăng Fe + Cu2+ = mkl => 16.8 - 0.1*56 + 8*(0.2x - 0.1) = 12.4 => x = 1.25 => Đáp án D ww w fa Câu 118: B Câu 119: nCuSO4 BĐ= 0,125 mol nCuSO4 PƯ= x mol → nCu= x mol → nO2= 0,5x mol (0,125  x).160 100  C% CuSO4 = 250  64x  0,5x.32 x = 0,0638 mol => m = 4,08g => B Câu 120: A Câu 121: A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 35 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 Câu 122: Fe bị ăn mòn trước chất lại đứng sau dãy điện hóa => Đáp án A Câu 123: A Câu 124: 9, 65.25.60  0,15mol Ta có ne = 96500 Vậy Al3+ + 3e   Al 0,15 mol 0,15mol 1, 08.100 → H% =  80% 0, 05.27 Câu 125: Các TN 2, 4,5,6,7,8 => A Câu 126: C Câu 127 : C Câu 128 A Câu 129: - X tác dụng với HCl, không tác dụng với NaOH HNO3 đặc nguội loại Zn bỏ câu B - Y tác dụng với HCl HNO3 đặc nguội, không tác dụng với NaOH loại Al bỏ câu D - Z tác dụng với HCl NaOH, không tác dụng với HNO3 đặc nguội loại Zn bỏ câu A => C Câu 130: B Câu 131: nAl(OH)3=0.02 mol anot:Cl- :SO4 2-; H2O catot: Cu2+;Na+,H2O TH1;nước điệp phân catot trước tứ lúc Cl- >2 lần Cu2+ dd lúc có H+ nH+=0.06 nên nO2 bay đi=0.03,mCuCl2=2.755-0.03*32=1.795g nCuCl2=359/27000 nên m=359/27000*160+58.5*(0.06+359/270000=6.41 Th2;nước điên phân anot tr lúc Cl- dd y có OHnOH-=0.02 nên nH2 bay đi=0.01 mol, m CuCl2 bị điên phân=547/27000 m=547/27000*2*58.8+160*(0.01+547/27000)=6.026g => A Câu 132: Theo ra, tiến hành điện phân thời gian 500 giây bình bắt đầu xuất khí catot =>sau 500 giây Ag+ chuyển hóa hoàn tàn thành Ag trình điện phân H2O catot =>I=0,193(A) - Bình 1, sau 500 giây số mol Cu2+ bị điện phân nCu phản ứng = 0,0005 mol => m = 0,032 gam VO2 = 5,6 ml => Đáp án C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 36 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 133: Cần dùng thêm dung dịch HNO3 đặc Zn => Đáp án C uO nT hi Da iH oc 01 Câu 134: Tính nZn = 0,375 mol; nNH4+ = 0,05 mol Muối có ZnCl2 0,375 mol NH4Cl 0,05 mol NaCl 0,05 mol KCl 0,1 mol Suy m = 64,05 g => Đáp án B ie Câu 135: Nhúng Fe vào dd sau diện phân ==> khối lượng Fe tăng ==> Cu(NO3)2 dư sau điện phân Ta iL Gọi 2a mol HCl s/ Cu(NO3)2 + HCl -> Cu + Cl2 + HNO3 up a 2a a -a 2a ro => mol Cu(NO3)2 dư = x = 0,4 - a /g Vì Fe dư => Fe2+ om Fe + HNO3 -> Fe(NO3)2 + NO + H2O ok c 0,75a -2a bo Fe + Cu2+ > Fe2+ + Cu ce x x -x fa Khối lượng Fe tăng = 64x - 56(0,75a+x) = 1,2 ===> 8x - 42a = 1,2 ww w => a = 0,04 Thời gian điện phân t = 2∗0,04∗96500 : 10 = 772 => Đáp án A Câu 136: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 37 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Fe bị ăn mòn trước kim loại lại đứng sau Fe dãy điện hóa => Ni, Cu, Ag => Đáp án D uO nT hi Da iH oc 01 Câu 137: 2AgNO3 + H2O > 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2 x -> x Vì kim loại chất rắn sau phản ứng tăng nên AgNO3 dư (0.3 - x) mol Fe + 4HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x/4< -x -> x/4 ie Fe + 2Fe(NO3)3 > 3Fe(NO3)2 iL x/8 < - x/4 s/ (0.3-x)/2< (0.3-x) > 0.3-x Ta Fe + 2AgNO3 > Fe(NO3)2 + 2Ag ro up m sau = 22.4 - 56(x/4 + x/8 + 0.15 - x/2) + 108(0.3-x) = 34.28 > x = 0.12 /g > t = 0.12*96500/2.68 = 4320 (s) = 1.2h om => Đáp án C ww w fa ce bo ok c Câu 138: B Câu 139: Bạc kim loại dẫn điện tốt số tất kim loại, tới đồng, vàng => Đáp án B Câu 140 : t (s) ne trao đổi = 0,2.3+0,1.2=0,8 mol => 0,6t (s) ne trao đổi = 0,8.0,6=0,48 mol Quá trình điện phân catot : Fe3+ +e -> Fe2+ 0,2 0,2 Cu2+ +2e -> Cu 0,1 0,2 Fe2+ +2e -> Fe 0,08 0,04 Khối lượng kim loại thu catot là: m=0,1.64+0,04.56=8,64g Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 38 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 =>D Câu 141 : D Câu 142: Đồng điều chế phương pháp nhiệt luyện (hoạt động hóa học yếu) => Đáp án A Câu 143: Ở catot: nOH- = 0,5.0,1 + 0,5.0,3.3 = 0,5 Ta có hệ: nAl(OH)3 + nAl(OH)4- = 0,15 3n Al(OH)3 + 4nAl(OH)4- = 0,4  nAl(OH)3 = 0,1 mol  nAl2O3 = 0,05 mol  m = 5,1  Đáp án B Câu 144 Anot: 2Cl- - 2e -> Cl2 2H2O – 4e -> 4H+ + O2 Catot: Cu2+ + 2e -> 2OH- + H2 Ts: ne trao đổi = 0,12 + 0,02.4 = 0,2 2Ts -> ne trao đổi = 0,4 mol Sau 2ts: nO2 = (0,4-0,12)/4 = 0,07  nH2 = 0,02 => nCu2+ (ban đầu) = (0,4 – 0,02.2)/2 = 0,18  Đáp án A Câu 145 Al2O3+2NaOH+3H2O >2Na[Al(OH)4] => nOH-=2nAl2O3=0,12 anot : 2Cl- - 2e >Cl2 catot : Cu2+ +2e > Cu 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 Bảo toàn e : nCu2+ = 1/2(2nCl2 - nOH-) = 0,09.2-0,06.2=0,03 => m = 0,03.160 + 0,09.2.58.5=15,33g => Đáp án A Câu 146 Các thí nghiệm ăn điện hóa 1, => Đáp án B (Câu 147: A Câu 148: D Câu 149: D Ban đầu: Zn + HCl => ăn mòn hóa học Thêm CuSO4 => ăn mòn điện hóa =>D Câu 150: Catot : Cu2+ +2e -> Cu 2H2O +2e -> H2 +2OH- Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 39 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 Anot : 2Cl- -2e -> Cl2 2H2O -4e -> O2 + 4H+ nH2 = 0,02 ; nO2 = 0,02-nCl2 = 0,015 => nOH-=0,04 ; nH+ = 0,06 Nồng độ H+ dung dịch sau điện phân (0,06-0,04)/2=0,01 => pH=-log[0,01]=2  C Câu 151: D Câu 152: Các ion tham gia điện phân catot theo thứ tự tính oxi hóa từ mạnh đến yếu (Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+) Khi catot bắt đầu thoát khí (tức H+ bắt đầu điện phân) => Fe3+ bị khử thành Fe2+ Cu2+ bị khử hoàn toàn) => n(e trao đổi)=0,1.2+0,2.1=0,4 => n(Cl2 ) = 0,2 => V = 4,48 (lít) => Đáp án B Câu 153: Do dd Y màu xanh => Cu2+ chưa điện phân hết Gọi a số mol Cu2+ điện phân Cu2+ + 2e -> Cu a 2a .a 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e 2a 0.5a 2a Ta có: mgiảm = mCu + mO2 => 64a + 0.5a*32 = => a = 0.1 nCu2+ chưa đp = 0.2x - 0.1 Fe + 2H+ -> 0.1 0.2 Fe + Cu2+ > Cu 0.2x-0.1 0.2x-0.1 mFe bđầu - mFe pứ acid + mtăng Fe + Cu2+ = mkl => 16.8 - 0.1*56 + 8*(0.2x - 0.1) = 12.4 => x = 1.25 => Đáp án D Câu 154: D Câu 155: Ta có nR = x, nRO = y R(x+y)+16y=6,4 x+y=0,2 => 16 Đáp án D Câu 156 Thí nghiệm ăn mòn điện hóa: (1) (4), (5) => Đáp án C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 40 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 157 : uO nT hi Da iH oc 01 Anot + Catod− − 2Cl → Cl2+ 2e 2H2O + 2e → 2OH−+ H2 2H2O → O2+ 4H++ 4e Ở cực dương thoát có nCl2max= 0, 5(mol) mà theo đề nkhí= 0, 8(mol) Suy nO2= 0, 3(mol) ⇒tổng ne= 2nCl2+ 4nO2= 2, 2(mol) ⇒ nH2= 1, 1(mol) Sau phản ứng chất tan NaOH có m = 1.40 = 40g khối lượng dung dịch là: m = mdd NaOH − (mCl2+ mO2+ mH2) = 500.1, − (0, 5.71 + 0, 3.32 + 1, 1.2) =502,7g ⇒ %NaOH =40502, 7= 7, 957% => Đáp án B ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie Câu 158: C Câu 159: Fe bị ăn mòn trước, Fe chất khử mạnh (vai trò catot) => Cặp Fe-Cu ; Fe-C; Fe- Ag thỏa mãn Đáp án A Câu 160: Kim loại yếu cation kim loại tương ứng có tính oxi hóa mạnh Mg2+< Fe2+|< Cu2+< Ag+ ( Xét tính oxi hóa ) Đáp án A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 41 ... hợp kim liên kết kim loại B Hợp kim thường dễ nóng chảy so với kim loại nguyên chất C Hợp kim thường dẫn nhiệt dẫn điện tốt kim loại nguyên chất D Độ cứng hợp kim thường lớn độ cứng kim loại. .. (26.13): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đô Lương – Nghệ An Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A Oxi hoá ion kim loại thành nguyên tử kim loại B Điện phân dung dịch muối tạo kim loại C Khử ion kim loại. .. THPT chuyên Thăng Long Nguyên tắc chung để điều chế kim loại thực trình A khử kim loại B cho nhận proton C khử ion kim loại D oxi hóa kim loại Câu 111 (40.29) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên