Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 22 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
22
Dung lượng
487,5 KB
Nội dung
Chuyên đề 6 I- Đặc điểm cấu tạo: - Số electron lớp ngồi cùng ít (1,2,3 e). - Bán kính ngun tử lớn. - Độ âm điện nhỏ. - Năng lựong ion hóa nhỏ. II- Tính chất hóa học: Do đặc điểm cấu tạo ngun tử như trên nên khi tham gia phản ứng các kimloại thường có khuynh hướng nhường electron và thể hiện tính khử. R →R n+ +ne 1- Tác dụng với phi kim. VD: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 2Na + S → Na 2 S (Trừ Hg tham gia được ở điều kiện thường còn các kimloại khác phải cần có nhiệt độ). 2- Tác dụng với axit: a- Với các axit có tính OXH yếu: HCl, H 2 SO 4(lỗng) - Chỉ có những kimloại đứng trước H 2 trong dãy hoạt động hóa học mới tham gia phản ứng. - Khi tham gia phản ứng kimloại bị OXH đến mức OXH thấp và giải phóng sản phảm khử là khí H2. VD: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4(lỗng) → FeSO 4 + H 2 Cu + HCl → khơng xảy ra phản ứng. b- Với các axit có tính OXH mạnh: H 2 SO 4 đậm đặc , HNO 3 - Tác dụng hầu hết với các kimloại trừ vàng và bạch kim - Khi tham gia phản ứng kimloại bị OXH đến mức OXH cực đại và giải phóng sản phẩm khử là các chất S, SO 2 , N 2 , N 2 O, NO, NO 2 , NH 4 NO 3 … VD: 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 3H 2 O. 3Cu + 8HNO 3 lỗng → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O * Lưu ý: - Tùy thuộc vào độ mạnh yếu của kim loại, độ đặc lỗng của axít tham gia phản ứng điều kiện của phản ứng mà sản phẩm khử là chất này hoặc chất khác (Đối với các kimloại trung bình và yếu khi tham gia phản ứng với HNO 3 lỗng thường cho sản phẩm là NO, còn khi tham gia với HNO 3 đặc thì thường cho sản phẩm là NO 2 ) . - Các kimloại Al, Fe, Cr thụ động với H 2 SO 4 đặc nguội và HNO 3 đặc nguội. 3- Tác dụng với dung dịch muối: * Chỉ có những kimlọai có tính khử mạnh hơn mới đẩy được kimloại có tính khử yếu hơn ra khỏi dung dịch muối. VD: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag * Các kimloại mạnh như: KLK, KLKT (trừ Mg và Be) khi tác dụng với các dung dịch muối cho ra hidroxit khơng tan tương ứng + muối mới và giải phóng khí H 2 VD 2Na + 2H 2 O + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 + H 2 Chun đề:ĐẠICƯƠNGKIMLOẠI Trang 1 A- KIẾN THỨC TRỌNG TÂM ĐẠICƯƠNGKIMLOẠI (2 CÂU) 4- Tác dụng với H2O: Các kimloại kiềm và kimloại kiềm thổ tac dụng được với H 2 O ở điều kiện thường. VD: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 - Các kimloại trung bình tác dụng được với H2O ở nhiệt độ cao VD: 3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2 - Các kimloại yếu không tác dụng được với H 2 O * Lưu ý: Al, Zn, Mg, Be không tham gia phản ứng với H 2 O vì có lớp màng oxit bền vững bảo vệ không cho H 2 O tiếp xúc với lớp kimloại bên trong. Nhưng trong môi trường bazơ mạnh Al, Zn tan được trong H 2 O theo các phản ứng sau: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 +3H 2 . Zn + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 . 5- Tác dụng với oxit kim loại: Trong điều kiện nhiệt độ cao các kimloại có tính khử mạnh có khử được các oxit kimloại thành kimloại tự do. VD: 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe 2Al + Cr 2 O 3 → 2Al 2 O 3 + 2Cr III- Dãy hoạt động hóa học của kimloại: Là một dãy gồm các cặp OXH-K được sắp xếp theo chiều tăng dần về tình OXH của ion kimloại và giảm dần về tính khử của kim loại. Tính OXH của ion kimloại tăng dần K+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+ K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au Tính khử của kimloại giảm dần IV – Điều chế kim loại: 1- Nguyên tắc: Thực hiện quá trình khử ion kimloại trong các các hợp chất thành kimloại tự do. M n+ + ne → M 2- Phương pháp: a- Phương pháp thủy luyện: Dùng kimloại có tính khử mảnh đẩy kimloại có tình khử yếu ra khỏi dung dịch muối. VD: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag b- Phương pháp nhiệt luyện: Dùng các chất khử: Al, C, CO, H 2 khử ion kimloại trong các oxit thành kimloại tự do ở nhiệt độ cao. VD: 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe (Phản ứng nhiệt nhôm). CuO + H 2 → Cu + H 2 O c- Phương pháp điện phân: Dùng dòng điện một chiều để khử ion kimloại ở anot thành kimloại tự do. * Điện phân nóng chảy: Dùng để điều chế các kimloại mạnh. ĐPNC VD 2NaCl 2Na + Cl 2 * Điện phân dung dịch: Điều chế hầu hết các kim loại. ĐPDD VD: CuCl 2 Cu + Cl 2 ĐPDD 4AgNO 3 + 2H 2 O 4Ag + 4HNO 3 + O 2 V - Ăn mòn kim loại: Là sự phá hủy kimloại do tác dung của các chất trong môi trường. 1- Ăn mòn hóa học: Là sự phá hủy kimloại do kimloại tác dụng trực tiếp với các chất của môi trường, trong đó các electron của kimloạichuyển trực tiếp đến các chất của môi trường. VD: Sắt bị OXH do tác dụng với oxi không khí, hơi nước ở nhiệt độ cao. 2- Ăn mòn điện hóa (phổ biến): Là sự phá hủy kimloại do kimloại tiếp xúc với chất điện li sinh ra dòng điện. 3. Chống ăn mòn điện hóa: a- Phương pháp bảo vệ bề mặt: Phủ lên bề mặt kimloại một lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo hoặc mạ, tráng lớp bề mặt kimloại một lớp kimloại hoặc hợp kim chống gỉ, dùng chất kìm hảm. Chuyênđề:ĐẠICƯƠNGKIMLOẠI Trang 2 b. Phương pháp điện hóa: Dùng một kimloại có tình khử mạnh hơn để bảo vệ kimloại có tính khử yếu hơn. B- CÁC DẠNG BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1. XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ KIMLOẠI I- CƠ SỞ LÝ THUYẾT Phương pháp giải: Do những kimloại khác nhau có khối lượng mol khác nhau nên để xác định tên nguyên tố kimloại người ta thường dựa vào khối lượng mol của nó. • Lưu ý: 1- Nếu 2 kimloại thuộc cùng một phân nhóm chính và ở 2 chu kì liên tiếp nhau thì gọi R là kimloại tương đương rồi đi tìm khối lượng nguyên tử trung bình của 2 kimloại trên và sử dụng bảng HTTH để xác định tên của 2 kimloại đó. 2- Đối với các kimloại nhiều hóa trị (VD như Fe, Cr) thì khi tác dụng với các chất có độ mạnh về tính OXH khác nhau nhiều thì thường thể hiện các hoá trị khác nhau, vì vậy khi viết PTPƯ ta phải đặt cho nó những hoá trị khác nhau. VD: n R + nHCl RCln + H2 2 2R + mCl2 2RClm → → 3- Nên chú ý đến việc sử dụng phương pháp tăng giảm khối lương và định luật bảo toàn electron: “Tổng số mol electron cho đi bằng tổng số mol electron nhận vào” để rút ngắn thời gian giải toán. II-BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1. Hoà tan hoàn toàn 2 gam kimloại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl và sau đó cô cạn dung dịch người ta thu được 5,55 gam muối khan. Kimloại nhóm IIA là: A. Be. B. Ba. C. Ca. D. Mg. Bài 2. Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam một muối cacbonat kimloại hoá trị 2 thu được 1,96 gam chất rắn. Muối cacbonat của kimloại đã dùng là: A. FeCO 3 . B. BaCO 3 . C. MgCO 3 . D. CaCO 3 . Bài 3. Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam một kimloại kìềm vào nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 25 gam dung dịch HCl 3,65%. Kimloại hoà tan là: A. Li. B. K. C. Na. D. Rb. Bài 4. Lượng khí clo sinh ra khi cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO 2 đã oxi hoá kimloại M (thuộc nhóm IIA), tạo ra 7,6 gam muối khan. Kimloại M là: A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Be. Bài 5. Hoà tan 2,52 gam một kimloại bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan. Kimloại đó là: A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe. Bài 6. Hoà tan hết m gam kimloại M bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m gam muối khan. Kimloại M là: A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Fe. Bài 7: Ngâm một lá kimloại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H 2 (đktc) thì khối lượng lá kimloại giảm 1,68%. Kimloại đó là A. Zn. B. Fe. C. Ni. D. Al. Chuyênđề:ĐẠICƯƠNGKIMLOẠI Trang 3 Bài 8. Hoà tan 1,3 gam một kimloại M trong 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M. Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M. Xác định kimloại M? A. Al. B. Fe. C. Zn. D. Mg. Bài 9. Khi điện phân muối clorua kimloại nóng chảy, người ta thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kimloại ở catot. Công thức muối clorua đã điện phân là A. NaCl. B. CaCl 2 . C. KCl. D. MgCl 2 . Bài 10. Cho 19,2 gam kimloại (M) tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng thì thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Kimloại (M) là: A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Bài 11: Đốt một kimloại trong bình chứa khí Clo thu được 32,5 gam muối, đồng thời thể tích khí Clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc). Kimloại đem đốt là: A. Mg B. Al C. Fe D. Cu Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam một kimloại R hóa trị II bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 1,12 lít khí SO 2 (đktc). Xác định tên của R. Bài 13: Hòa tan 1,35 gam một kimloại R bằng dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO 2 . Xác định tên của R, biết tỉ khối của X so với H2 bằng 21. Bài 14 : Có 15,06 gam một hỗn hợp A gồm Fe và một kimloại R (hóa tị không đổi) được chia thành 2 phần bằng nhau. -Phần 1: Hòa tan hết với dung dịch HCl thu được 3,696 lít khí đktc. - Phần 2: Hòa tan hết với dung dịch HNO 3 loãng thu được 3,36 lít (đktc) một khí không màu hóa nâu ngoài không khí duy nhất. Tìm R. Bài 15: Khử 3,48 gam một oxit của kimloại R cần 1,344 lít H 2 (đktc). Toàn bộ lượng kimloại tạo thành được cho tan hết trong dung dịch HCl thu đượ 1,008 lít H 2 (đktc). Tìm kimloại R và oxit của nó. Bài 16: Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm bột Al và một kimloại kiềm R vào H 2 O, sau phản ứng thu được dung dịch A và 5,6 lít khí (đktc). Cho ttừ từ dung dịch HCl vào dung dịch A để thu được lượng kết tủa là lớn nhất. Lọc lấy kết tủa, sấy khô, cân được 7,8 gam. Xác định R. Bài 17: Hòa tan 4,95 gam hỗn hợp A gồm 2 kimloại Fe và R (có hóa trị không đổi) trong dung dịch HCl dư thu được 4,032 lít khí H2 (đktc). Mặt khác nếu cũng hòa tan một lượng hỗn hợp kimloại trên bằng dung dịch HNO 3 dư th được 1,344 lít hỗn hợp khí B gồm NO và N 2 O có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 20,25. Xác định R. Bài 18: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kimloại R trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO 2 và NO có tỷ lệ thể tích 3:1. Xác định R. Bài 19: Hỗn hợp A chứa Fe và kimloại R có hóa trị không đổi, tỷ lệ số mol của R và Fe trong hỗn hợp là 1:3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết trong dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H 2 . Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với khí Clo thì cần dùng 12,32 lít khí Clo. Xác định R. Bài 20: Hòa tan kimloại M vào HNO 3 thu được dung dịch A(không có khí thoát ra). Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được 2,24 lít khí (đktc) và 23,2g kết tủa. Xác định M. A. Fe B. Mg C. Al D. Ca Bài 21 : Cho 17 gam hỗn hợp gồm 2 kimloại kiềm đứng kế nhau trong nhóm IA tác dụng hết với H 2 O thu được 6.72 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch Y. a- Xác định tên của hai kimloại trên. b- Tính thể tích dung dich HCl 2M cần dùng để trung hòa hết dung dịch Y Bài 22: Cho 7,2 gam muối cacbonat của hai kimloại kế tiếp nhau trong nhóm IIA hòa tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng thu được khí B. Cho toàn bộ khí B hấp thụ vào 450 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M thu được 15,76 gam kết tủa. Tìm công thức của hai muối cacbonat ban đầu. Bài 23: Cho 7,505 gam hợp kim gồm hai kimloại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được 2,24 lít khí H 2 , đồng thời còn 1,005 gam kimloại không tan. Hòa tan lượmg kimloại còn lại này trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, dư thì thu được 112ml SO 2 . Các khí đo ở đktc. Xác định tên của hai kimloại trong hợp kim. Bài 24: Hòa Tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gam muối cacbonat của hai kimloại kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm II trong dung dịch HCl thu được khí B. Cho toàn bộ khí B tác dụng hết với 3 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,015M thu được 4 gam kết tủa. Hai kimloại đó là: A. Mg,Ca B. Ca,Ba C. Be,Mg D. A và C đều đúng. Bài 25: Hòa tan hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp hai kimloại kiềm thổ liên tiếp nhau tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc). Hai kimloại này là: A. Be,Mg B. Mg,Ca C. Ca,Sr D. Sr,Ba Chuyênđề:ĐẠICƯƠNGKIMLOẠI Trang 4 Bài 26. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hồ của 2 kimloại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hồn tồn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít CO 2 (đktc). Hai kimloại đó là: A. K và Cs. B. Na và K. C. Li và Na. D. Rb và Cs. Bài 27: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kimloại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thốt ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kimloại đó là (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba = 137) A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr. Bài 28: X là kimloại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kimloại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Kimloại X là A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg. III- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỰ GIẢI Câu 1: Hòa tan hồn tồn 1,44g kimloại R hóa trị II bằng 250 ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M. Để trung hòa axit dư cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5M. Tìm kimloại R : A. Zn B. Fe C. Mg D. Ni Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 9,6 g kimloại M trong dung dòch H 2 SO 4 đặc nóng thu được dung dòch A và 3,36l khí SO 2 duy nhất ở đktc. Kimloại M là: A. Ca B.Al C. Cu D. Fe Câu 3: Cho 2,16 gam kimloại A tác dụng hoàn toàn với dung dòch H 2 SO 4 đặc nóng tạo ra 2,9568l khí SO 2 ở 27,3 o C và 1 atm. Kimloại A là: A. Zn B. Al C. Fe D. Cu Câu 4: Hồ tan hết m gam kimloại M bằng dung dịch H 2 SO 4 lỗng , rồi cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m g muối khan. Kimloại M là: A. Al B. Mg C. Zn D. Fe Câu 5: Để oxi hố hồn tồn một kimloại M có hố trị khơng đổi (trong hợp chất) thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kimloại đã dùng. M là: A. Fe B. Al C. Mg D. Ca Câu 6: Cho 4,59 gam một oxit kimloại có hoá trò không đổi tác dụng với dung dòch HNO 3 dư thu được 7,83 gam muối nitrat. Cong thức oxit kimloại là: A. BaO B. MgO C. Al 2 O 3 D. Đáp án khác Câu 7: Hai kimloại A,B kế tiếp thuộc nhóm IIA. Lấy 0,88 gam hỗn hợp hoà tan hết vào dung dòch HCl dư tạo 0,672 ml khí H 2 ( đktc) và khi cô cạn thu được m gam muối . Hai kimloại và giá trò m là: A. Mg và Ca. 3,01g B. Ca và Sr. 2,955g C. Be và Mg. 2,84g D. Sr và Ba. 1,945g Câu 8: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 14,2g muối cacbonat của hai kimloại ở hai chu ky kế tiếp thuộc nhóm IIA bằng dd HCl dư được 3,584l khí CO 2 (đktc) và dung dòch Y. Hai kimloại là: A. Ca và Sr B. Be và Ca C. Mg và Ca D. Sr và Ba Câu 9: Hồ tan hồn tồn 1,2 gam kimloại M vào dung dịch HNO 3 dư thu được 0,224 lít khí N 2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). M là kimloại nào dưới đây? A. Zn B. Al C. Ca D. Mg Câu 10: Nhúng một miếng kimloại M vào dung dịch CuSO 4 , sau một lúc đem cân lại thấy miếng kimloại có khối lượng lớn hơn so với trước phản ứng. M khơng thể là : A. Al B. Fe C. Zn D. Ni Câu 11: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kimloại điện tích 2+. Sau phản ứng, khối lượng lá kẽm tăng thêm 1,88g. Cơng thức hố học của muối sunfat là: A. CuSO 4 B. FeSO 4 C. NiSO 4 D. CdSO 4 Câu 12: Nhúng thanh kimloại R chưa biết hố trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO 4 . Phản ứng xong nhấc thanh R ra thấy khối lượng tăng 1,38 gam. Kimloại R là A. Al B. Fe C. Zn D. Mg Câu 13: Nhúng thanh kimloại M có hóa trị 2 vào dd CuSO 4 , sau 1 thời gian lất thanh kimloại ra thấy khối lượng giảm 0,05% .Mặt khác nhúng thanh kimloại tên vào dd Pb(NO 3 ) 2 sau 1 thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% .Biết rằng , sơ 1mol CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở 2 trường hợp như nhau .Xác định M? Chun đề:ĐẠICƯƠNGKIMLOẠI Trang 5 A. Zn B. Fe C. Mg D. Ni Câu 14: Kimloại M có hoá trò không đổi. Hoà tan hết 0,84 gam M bằng dung dòch HNO 3 dư giải phóng ra 0.3136l khí E ở đktc gồm NO và N 2 O có tỉ khối đối với H 2 bằng 17,8. Kimloại M là: A. Al B. Zn C. Fe D. đáp án khác Câu 15: Hoà tan một oxit kimloại hoá trò II bằng một lượng vừa đủ dung dòch H 2 SO 4 10% thu được dung dòch muối có nồng độ 11,8%. Kimloại đó là: A. Zn B.Mg C.Fe D. Pb Câu 16: Hồ tan hồn tồn một lượng kimloại hố trị II bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ được một dung dịch muối có nồng độ 24,15%. Kimloại đã cho là: A. Mg B. Zn C. Fe D. Ba Câu 17: Trong 500ml dd X có chứa 0,4925g một hỗn hợp gồm muối clorua và hidroxit của kimloại kiềm. PH của dung dòch là 12 và khi điện phân 1/10 dd X cho đến khi hết khí Cl 2 thì thu được 11,2ml khí Cl 2 ở 273 o C và 1atm. Kimloại kiềm đó là: A. K B. Cs C.Na D. Li Câu 18: Cho một dd A chứa 2,85g một muối halogenua của một kimloại tác dụng vừa đủ với 100ml dd AgNO 3 thu được 8,61g kết tủa. Mặt khác đem điện phân nóng chảy hoàn toàn (với điện cực trơ) a gam muối trên thì thấy khối lượng catot tăng lên 8,16g đồng thời ở anot có 7,616l khí thoát ra ở đktc. Công thức muối và nồng độ mol/l của dung dòch AgNO 3 là: A. CaCl 2 ; 0,7M B.CaBr 2 ; 0,8M C. MgBr 2 ; 0,4M D. MgCl 2 ; 0,6M Câu 19: Hoà tan 4g hh gồm Fe và một kimloại hoá trò II vào dd HCl được 2,24l khí H 2 (đktc). Nếu chỉ dùng 2,4g kimloại hoá trò II cho vào dd HCl thì dùng không hết 500ml dd HCl 1M. Kimloại hoá trò II là: A. Ca B. Mg C.Ba D. Be Câu 20. Hoà tan 1,7g hỗn hợp kimloại A ở nhóm IIA và Zn vào dd HCl thu được 0,672l khí (đktc). Mặt khác để hoà tan 1,9g A thì dùng không hết 200ml dung dòch HCl 0,5M. Kimloại A là : A.Ca B. Cu C.Mg D. Sr Câu 21: Hòa tan hồn tồn 16,2g một kimloại hóa trị III bằng dung dịch HNO 3 ,thu được 5,6l (đkc) hỗn hợp X gồm NO và N 2 . Biết tỉ khối hơi của X so với khí oxi bằng 0,9. Xác định tên kimloại đem dùng? A. Al B. Fe C. Cu D. Na Câu 22:. Hồ tan hồn tồn 45,9g kimloại R bằng dung dịch HNO 3 lỗng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2 O và 0,9mol NO . Hỏi R là kimloại nào: A. Mg B. Fe C. Al D. Cu Câu 23: 16,2 gam kimloại R tan hết vào dung dòch HNO 3 thu được 5,6l hỗn hợp khí N 2 và NO ở đktc có khối lượng 7,2 gam. Kimloại R là: A. Zn B. Fe C. Cu D. Al Chun đề:ĐẠICƯƠNGKIMLOẠI Trang 6 I- CƠ SỞ LÝ THUYẾT R + HCl H 2 SO 4 Muoi hoa tri thap + H 2 R + HNO 3 H 2 SO 4 dac Muoi hoa tri cao + San pham khu cua S San pham khu cua N + H 2 O Dạng 2 KIMLOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT. • Một số lưu ý trong quá trình làm bài: 1. Khi KL hoặc hỗn hợp gồm nhiều KL tác dụng với dung dịch HCl và H 2 SO 4 loãng ta luôn có: nHCl = 2nH 2 nH 2 SO 4 = nH 2 2. Các KL nhiều hóa trị khi tác dụng với nhóm axit khác nhau: (HCl, H 2 SO 4 loãng) và (HNO 3 , H 2 SO 4 đậm đặc) thì thể hiện các hóa trị khác nhau nên khi viết phương trình phản ứng ta phải đặt các hóa trị khác nhau. Fe + HCl FeCl2 + H2 Fe + HNO3 loang Fe(NO3)3 NO + + H2O 2 4 2 3. Nếu hỗn hợp nhiều kimloại tác dụng với axit thì trong đó kimloại có tính khử mạnh hơn được ưu tiên bị OXH trước. VD 1 : Hòa tan hỗn hợp 2 KL Al và Fe trong dung dịch HCl thì thứ tự phản ứng xảy ra như sau: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 VD 2 : Hoà tan hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO 3 loãng thì các phản ứng xảy ra như sau: 3Fe + 8HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 3Fe(NO 3 ) 2 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 4. Trong quá trình làm bài cần chú ý sử dụng ĐLBTKL và ĐLBT electron để tiết kiệm thời gian. Kết hợp giữa phương pháp bảo toàn khối lượng và phương pháp bảo toàn electro ta có các biểu thức tính khối lượng muối thu được sau phản ứng như sau: Khối lượng muối Clorua = m KL + m Cl - = m KL + 71.nH 2 m KL + 96.nH 2 Khối lượng muối sunphat = m KL + mSO 4 2- = m KL + 96.nSO 2 m KL + 62.nNO 2 Khối lượng muối nitrat = m KL + mNO 3 - = m KL + 62.3nNO m KL + 62.8nN 2 O m KL +62.10nN 2 5. Al, Fe, Cr thu động với H 2 SO 4 đặc nguội và HNO 3 đặc nguội. Chuyênđề: ĐẠI CƯƠNGKIMLOẠI Trang 7 II- BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1. Cho 10 gam hỗn hợp các kimloại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lit H 2 (đkc). Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là: A. 50%. B. 35%. C. 20%. D. 40%. Bài 2. Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư. Thể tích khí hidro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là. A. 2,24 lit. B. 4,48 lit. C. 6,72 lit. D. 67,2 lit. Bài 3. Cho 4,05 gam Al tan hết trong dung dịch HNO 3 thu V lít N 2 O (đkc) duy nhất. Giá trị V là A. 2,52 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 1,26 lít. Bài 4: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là A. 1,12 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 4,48 lít. Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít H 2 (đkc). Phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp là A. 60%. B. 40%. C. 30%. D. 80%. Bài 6: Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu được là (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5) A. 20,7 gam. B. 13,6 gam. C. 14,96 gam. D. 27,2 gam. Bài 7. Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 8,96 lít khí H 2 (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 18,1 gam. B. 36,2 gam. C. 54,3 gam. D. 63,2 gam. Bài 8: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1 gam khí H 2 bay ra. Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ? A. 40,5g. B. 45,5g. C. 55,5g. D. 60,5g. Bài 9. Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát ra. Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là: A. 44,9 gam. B. 74,1 gam. C. 50,3 gam. D. 24,7 gam. Bài 10. Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được 560 ml lít khí N 2 O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là: A. 40,5 gam. B. 14,62 gam. C. 24,16 gam. D. 14,26 gam. Bài 11: Hoà tan 6,4 gam Cu bằng axit H 2 SO 4 đặc, nóng (dư), sinh ra V lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48. B. 6,72. C. 3,36. D. 2,24. Bài 12: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 6,72. B. 4,48. C. 2,24. D. 3,36. Bài 13: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A. 6,4 gam. B. 3,4 gam. C. 5,6 gam. D. 4,4 gam. Bài 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là A. 15,6. B. 10,5. C. 11,5. D. 12,3. Bài 15. Cho m gam Fe vào dung dịch HNO 3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO 2 có tỉ khối hơi hỗn hợp X so với oxi bằng 1,3125. Giá trị của m là A. 0,56 gam. B. 1,12 gam. C. 11,2 gam. D. 5,6 gam. Bài 16Cho 60 gam hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Phần % về khối lượng của Cu trong hỗn hợp là: A. 69%. B. 96%. C. 44% D. 56%. Bài 17. Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kimloại bạc và đồng tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, dư thì thu được 0,896 lít khí NO 2 duy nhất (ở đktc). Thành phần phần trăm của bạc và đồng trong hỗn hợp lần lượt là: Chuyênđề: ĐẠI CƯƠNGKIMLOẠI Trang 8 A. 73% ; 27%. B. 77,14% ; 22,86% C. 50%; 50%. D. 44% ; 56% Bài 18: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là A. 21,95%. B. 78,05%. C. 68,05%. D. 29,15%. Bài 19. Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 loãng thu được dung dịch A chỉ chứa một muối duy nhất và 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N 2 có tỉ khối hơi so H 2 là 14,25. Tính a ? A. 0,459 gam. B. 0,594 gam. C. 5,94 gam. D. 0,954 gam. Bài 20: Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đkc) không màu và một chất rắn không tan B. Dùng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng để hoà tan chất rắn B thu được 2,24 lít khí SO 2 (đkc). Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là: A. 6,4 gam. B. 12,4 gam. C. 6,0 gam. D. 8,0 gam. Bài 21: Cho a gam hỗn hợp Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa 2 axit : HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M được dung dịch B và 4,368 lít H 2 (đktc) thì trong dung dịch B sẽ: A. Dư axit B. Thiếu axit C. Dung dịch muối D. Tất cả đều sai Bài 22: Cho 2,06 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 0,896 lít NO duy nhất ở đktc. Khối lượng muối NO 3 - sinh ra là : A. 9,5 gam B. 7,44 gam C. 7,02 gam D. 4,54 gam Bài 23: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam. Bài 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6. Bài 25: Thể tích dung dịch HNO 3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít. Bài 26: Chia hỗn hợp 2 kimloại có hoá trị không đổi làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl tạo ra 1,792 lít H 2 (đktc). Phần 2, nung trong oxi thu được 2,84 gam hỗn hợp oxit. Khối lượng hỗn hợp 2 kimloại ban đầu là: A. 2,4 gam B. 3,12 gam C. 2,2 gam D. 1,8 gam Bài 27: Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 16,6 . Giá trị của m là: A. 3,9 gam B. 4,16 gam C. 2,38 gam D. 2,08 gam Bài 28: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là A. MgSO 4 và FeSO 4 . B. MgSO 4 . C. MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. MgSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 Bài 29: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2 SO 4 đặc, nóng (giả thiết SO 2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được (cho Fe = 56) A. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 . B. 0,05 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,02 mol Fe dư. C. 0,02 mol Fe 2 (SO4) 3 và 0,08 mol FeSO 4 . D. 0,12 mol FeSO 4 . Bài 30 : Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H 2 bằng 19. Giá trị của V là: A. 2,24. B. 4,48. C. 5,60. D. 3,36. Bài 31: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu được 5,32 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là A. 1. B. 6. C. 7. D. 2. Bài 32 : Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kimloại dư. Chất tan đó là A. Cu(NO 3 ) 2 . B. HNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 3 . Chuyênđề:ĐẠICƯƠNGKIMLOẠI Trang 9 Bài 33: Thực hiện hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 3 1M thoát ra V 1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5 M thoát ra V 2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V 1 và V 2 là A. V 2 = V 1 . B. V 2 = 2V 1 . C. V 2 = 2,5V 1 . D. V 2 = 1,5V 1 . Bài 34: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25 Bài 35: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y là (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56) A. 24,24%. B. 11,79%. C. 28,21%. D. 15,76%. Bài 36: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là A. N2O. B. NO2. C. N2. D. NO. Bài 37: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam. Bài 38 Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672. Bài 39: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam. Bài 40: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6. Bài 41: Cho 2,7 g hh Mg, Al, Cu tan vào dd HNO3 dư tạo ra 0,02 mol NO, 0,08 mol NO2. Khối lượng muối thu được là: A. 6,42 g B. 8,68 g C. 11,38 g D. 7,66 Bài 42: Hòa tan hết cùng một Fe trong dung dịch HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO 2 và 0,02 mol NO. Khối lượng Fe bị hòa tan bằng bao nhiêu gam? A. 0,56 gam B. 1,12 gam C. 1,68 gam D. 2,24 gam Chuyênđề:ĐẠICƯƠNGKIMLOẠI Trang 10 [...]... chứa a mol CuSO4, sau một thời gian thấy khối lượng thanh kimloại giảm 0,05% Cũng thanh kimloại trên nhúng vào dung dịch chứa a mol Pb(NO3)2 thì khối lượng thanh kimloại tăng 7,1% Kimloại R là: A Mg B.Fe C.Zn D.Ni Bài 23: Cho a gam bột Fe phản ứng với hỗn hợp gồm 14,6 gam HCl và 25,6 gam CuSO4, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp kimloại có khối lượng 0,7a gam và x lít khí (ĐKTC) Giá... ứng khử các oxit kimloại thành kimloại tự do bằng các chất khử như : CO,H2,Al (phản ứng nhiệt nhôm) ở nhiệt độ cao 2 Các chất khử CO và H2 chỉ khử được các kimloại có tính khử trung bình và yếu (Kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá) 3 Trong phản ứng khử các oxit kimloại bởi các chất khử CO và H 2 ta luôn có: nO(oxit) = nCO = nCO2 nO(oxit) = nH2 = nH2O 4 Trong phản ứng nhiệt kimloại ta luôn... cho hỗn hợp nhiều kimloại tác dựng với một dung dịch muối thì kimloại có tính khử mạnh hơn sẽ bị OXH trước VD: Hoà tan hỗn hợp kimloại Mg, Fe và Cu trong dung dịch chứa muối AgNO3 thì thứ tự phản ứng xảy ra như sau: Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag + Cu + 2Ag → Cu2+ + 2Ag Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 3- Trường hợp hoà tan một kimloại vào dung dịch chứa nhiều muối thì ion kimloại nào có tính... Chuyênđề: ĐẠI CƯƠNGKIMLOẠI Trang 11 II- BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1 Khi cho dòng điện một chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 trong 10 phút Khối lượng đồng thoát ra ở catod là A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D 4 gam Bài 2 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam? A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Bài 3 Điện phân dùng... D GeCl3 Bài 29: Cho 0,3 mol bôt Cu và0,6 mol Fe(NO3)2 vao dung dich chưa 0,9 mol H2SO4 (loang) Sau khi cac phan ưng ̣ ̀ ̣ ́ ̃ ́ ̉ ́ xay ra hoan toan, thu được V lit khíNO (san phâm khử duy nhât, ở đktc) Giátrị cua V là ̉ ̀ ̀ ́ ̉ ̉ ́ ̉ B A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 ĐTS KHỐI B-2010 Chuyên đề:Dạng ĐẠI CƯƠNGKIMLOẠI BÀI TOÁN NHIỆT KIMLOẠI Trang 18 I-CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1 Phản ứng nhiệt kim loại... clorua của kimloại hoá trị (II) với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng1,92 gam Kimloại trong muối clorua trên là kimloại nào dưới đây (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) A Ni B Zn C Cu D Fe 6 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kimloại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam, Cho biết tên kimloại trong... theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là: A 30% B 41,7% C 58,83% D 70% Bài 13: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kimloại R bởi khí CO thu được 1,568 lít khí CO 2 Lượng kimloại sinh ra cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 0,0525 mol H2 Công thức phân tử của oxit kimloại là: A Al2O3 B CuO C Fe2O3 D Fe3O4 Bài 14: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2O3... ion kimloại Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 ĐTS KHỐI A-2009 Bài 18: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị của m là A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 ĐTS KHỐI B-2009 Chuyênđề: ĐẠI CƯƠNGKIMLOẠI Trang 17 Bài. .. 0,6m gam hỗn hợp bột kimloại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của m và V lần lượt là A 10,8 và 4,48 B 10,8 và 2,24 C 17,8 và 2,24 D 17,8 và 4,48 ĐTS KHỐI B-2009 Bài 20: Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M và AgNO3 0,2M Sau một thời gian lấy thanh kimloại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kimloại tạo thành đều... hiện 3,2 gam kimloại Cu Tính thể tích khí ĐKTC thu được ở Anot Bài 18: Tiến hành điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với dòng điện có I = 1,93A cho đến khi Catôt xuất hiện khí thì thời gian cần là 250 giây TÍnh nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 và thể tích khí thu được ở Anôt Bài 19: Tiến hành điện phân dung dịch CuCl2 bằng điện graphit với thời gian là 16 phút tháy Catôt xuất hiện 0,554 gam kimloại Tính . CƯƠNG KIM LOẠI Trang 18 Dạng 5 Dạng 5 BÀI TOÁN NHIỆT KIM LOẠI I-CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1. Phản ứng nhiệt kim loại là phản ứng khử các oxit kim loại thành kim loại. khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là A. Zn. B. Fe. C. Ni. D. Al. Chuyên đề: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Trang 3 Bài 8. Hoà tan 1,3 gam một kim loại M