LỚP 12 KIM LOẠI KIỀM KIM LOẠI KIỀM THỔ NHÔM TÁCH từ đề THI THỬ năm 2018

Câu 1( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Phát biểu sau sai? A Dung dịch NaHCO3 nước có phản ứng kiềm mạnh B Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp C Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện D Kim loại kiềm có tính khử mạnh số kim loại Câu 2:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch HCl xM thu dung dịch Y Cho 10,96 gam Ba vào dung dịch Y, thu 14,76 gam kết tủa Giá trị x : A 0,30 B 0,15 C 0,10 D 0,70 Câu 3:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Cho m gam hỗn hợp E gồm Al (a mol), Zn (2a mol), Fe (a mol), 0,12 mol NaNO3, Fe3O4, Fe(NO3)2 tác dụng hết với dung dịch chứa 1,08 mol H2SO4 thu dung dịch X chứa muối 0,24 mol hỗn hợp Y chứa hai khí NO, H2 với tổng khối lượng 4,4 gam Cô cạn dung dịch X thu (m + 85,96) gam muối Nếu nhỏ từ từ dung dịch KOH 2M vào dung dịch X đến khơng phản ứng xảy vừa hết 1,27 lít dung dịch KOH Phần trăm khối lượng đơn chất Fe E là: A 9,05% B 8,32% C 7,09% D 11,16% Câu 4( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Al, Fe Cu dung dịch HNO3 (loãng dư) thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X kết tủa Y Nung kết tủa Y đến phản ứng nhiệt phân kết thúc thu tối đa oxit A B C D Câu 5( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Hòa tan hồn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,672 lít N2 (ở đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,72 B 0,65 C 0,70 D 0,86 Câu 6:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch A Ag, Fe3+ B Zn, Ag+ C Ag, Cu2+ D Zn, Cu2+ Câu 7:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Kim loại có tính khử mạnh A Fe B Sn C Ag D Au Câu 8:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Trong kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân A B C D Câu 9:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 30%, thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z có nồng độ 36% Tỉ khối Y so với He Cô cạn Z 72 gam muối khan Giá trị m A 20 B 10 C 15 D 25 Câu 10:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH Al2O3 C K2O H2O D Na dung dịch KCl Câu 11:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol khí NO Cơ cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M A Mg B Cu C Ca D Zn Câu 12( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Kim loại điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện điện phân A Mg B Na C Al D Cu Câu 13( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Dãy kim loại điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua? A Al, Mg, Fe B Al, Mg, Na C Na, Ba, Mg D Al, Ba, Na Câu 14:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Điện phân 10 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian 10 phút 30 giây vói dòng điện có cường độ I = 2A, thu m gam Ag Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân đạt 100% Giá trị m là: A 2,16 gam B 1,544 gam C 0,432 gam D 1,41 gam Câu 15:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Hỗn hợp gồm 1,3 mol Mg x mol Zn vào 2+ + dung dịch chứa mol Cu mol Ag sau phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ phần dung dịch thu chất rắn gồm kim loại Giá trị x là: A 1,8 B C 2,2 D 1,5 Câu Đáp án A Câu 2: Đáp án C Câu 3: Đáp án A  NO : 0,14 BTKL 1, 08.98  4,  85,96 BT  H     n H2O   0,86   n NH  0, 06 H : 0,1 18  BT  N  BT  O    n Fe NO3   0, 04   n Fe3O4  0,1  Na  : 0,12   K : 2,54  BTDT X  KOH  SO 24 :1, 08   a  0,1  % mFe E   9, 047%   AlO : a  ZnO 2 : 2a  n Al2 SO4   0, 02; n Ba  0, 08  n BaSO4  0, 06  n Al OH  3 Ba 2 : 0, 02   0, 01  AlO 2 : 0, 03  n HCl  0, 01  x  0,1    Cl : 0, 01 Câu Đáp án D Mg, Cu  HNO3 Mg  NO3 2 , Cu  NO3 2  NaOH Mg  OH 2 , Cu  OH 2 t  MgO, CuO        H 2O  Fe O Fe NO , Al NO Fe OH       Fe, Al  3 3   - Lưu ý: + Cho lượng dư NaOH vào Al3+, ban đầu có kết tủa trắng keo khơng tan sau tan dần tạo dung dịch suốt + H2O oxit theo định nghĩa oxit hợp chất nguyên tố có nguyên tố oxi Vậy có tối đa oxit Câu Đáp án D - Hướng tư 1: Bảo toàn nguyên tố N - Quá trình: Mg, Al  HNO3  Mg  NO3 2 , Al  NO3 3 NH NO3  N  H O      0,03mol 7,5 g  V 1 54,9hon hop muoi 24n  27n  7,5 n Mg  0, Mg Al   + Ta có 148n Mg( NO3 )2  213n Al NO3   80n NH4 NO3  54,9  n Al  0,1  BT:e n  NH4 NO3  0, 05  2n Mg  3n Al  8n NH4 NO3  10n N2   BT:N   VHNO3  2n Mg NO3   3n Al NO3   2n NH4 NO3  2n H2  0,86 l - Hướng tư 2: Tính theo số mol HNO3 m Al3  m Mg2  18n NH4  62 NO3  54,9   n NH  0, 05mol + Ta có  BTe  BTDT   n  n  8n  10n     N2 NO3 NH NH   n HNO3  12n N2  10n NH  0,86mol Câu 6: Đáp án B  - Dựa vào quy tắc α ta xác định cặp chất có phản ứng với Fe2+ Zn, Ag+ Phản ứng: Zn + Fe2+ → Zn2+ +Fe Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Câu 7: Đáp án A Câu 8: Đáp án B - Na, Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy - Fe, Cu điều chế phương pháp điện phân dung dịch, nhiệt luyện thủy luyện - Ag điều chế phương pháp điện phân dung dịch thủy luyện Vậy có kim loại Na Al phương pháp điện phân Câu 9: Đáp án A Mg,MgO 0,5 mol khí Y (M Y  32)  H SO4  - Q trình X  cô cạn dd Z  36%   MgSO4 : 0,6mol Mg  HCO3 2 ,MgSO3  dd 30% - Ta có n H2SO4  n MgSO4  0, 6mol  n H2SO4  58,8gam  m dd H2SO4  C%  120n MgSO m  m dd H SO  m khí 58,8  196gam 0,3  36%  m  200  m dd H SO  m khí  20gam 4 Câu 10: Đáp án A A NaNO3  MgCl2 không xảy B 2NaOH  Al2 O3  2NaAlO  H O C K O  H O  2KOH D Fe  CuSO  FeSO  Cu Câu 11: Đáp án D - Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH thì:  n NH  n HNO3  4n NO 10  0, 02mol  n H2O  n HNO3  4n NH  0,3mol BTKL   m M  63n HNO3  m X  30n NO  18H2O  m  16,9  g  - Ta có ne trao đổi =3nNO + n NH =0,52 mol - Mà n M  ne m 16,9a a   MM  M   M M  65  Zn  (với a số e trao đổi M) a nM ne Câu 12 Đáp án D Mg, Na, Al không điều chế theo thủy luyện nhiệt luyện Câu 13 Đáp án C Al điều chế từ oxit nhôm Al2O3 Câu 14: Đáp án C ne  It 2.630   nAg  F 96500 Ag+ hết => m=4.10-3 108=0.432gam Câu 15: Đáp án D kim loại Cu Ag => Zn hết => Phương trình e: 2nMg  2nZn  2nCu 2  nAg   2,  2nZn   nZn  1, Câu (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Khi để khơng khí nhơm khó bị ăn mòn sắt A nhơm có tính khử mạnh sắt B bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ C nhơm có tính khử yếu sắt D bề mặt nhơm có lợp Al(OH)3 bảo vệ Câu 2: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu là: A 1,2 gam 6,6 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 1,7 gam 3,1 gam D 2,7 gam 5,1 gam Câu 3: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí lại 0,44 gam chất rắn khơng tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m là: A 31,08 B 29,34 C 27,96 D 36,04 Câu 4: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t : A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 Câu 5: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Chia 39,9 gam hỗn hợp X dạng bột gồm Na, Al, Fe thành ba phần : - Phần 1: cho tác dụng với nước dư, giải phóng 4,48 lít khí H2 - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, giải phóng 7,84 lít khí H2 - Phần 3: Cho vào dung dịch HCl dư, thấy giải phóng V lít khí H2 (các khí đo đktc) Giá trị V ? A 7,84 B 13,44 C 10,08 D 12,32 Câu 6: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Để hòa tan hồn tồn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800ml dung dịch HNO3 1,5M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 (trong số mol N2O NO2 nhau) có tỉ khối H2 14,5 Phần trăm khối lượng Mg X A 62,55 B 90,58 C 37,45 D 9,42 Câu 7: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị: Tổng giá trị (x + y) A 136,2 B 163,2 C 162,3 D 132,6 Câu 8: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Nhỏ vài giọt dung dịch natri cacbonat vào dung dịch nhôm clorua Hiện tượng thu là: A Xuất kết tủa trắng B Sủi bọt khí C Không tượng D Xuất kết tủa trắng sủi bọt khí Câu 9: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hoà tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Câu 10: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hoà tan hoàn toàn 3,6 gam Mg dung dịch chứa 0,42 mol HNO3 (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X 0,56 lít hỗn hợp khí Y gồm N2O N2 (đktc) Khối lượng muối X là: A 22,20 gam B 25,16 gam C 29,36 gam D 25,00 gam Câu 11: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan m (g) hỗn hợp X gồm Al Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư thu 4,48 (l) khí (đktc) Gíá trị m là: A 7,3 B 5,84 C 6,15 D 3,65 Câu 12: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Lấy mẫu Al Mg có khối lượng a gam cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư, để phản ứng xảy hoàn toàn - Với mẫu Al: thu 1,344 lít khí chất khí X (đktc) dung dịch chứa 52,32 gam muối - Với mẫu Mg: thu 0,672 lít chất khí X (đktc) dung dịch chứa 42,36 gam muối Giá trị a gần với giá trị sau ? A 34,85 B 38,24 C 35,25 D 35,53 Câu 13: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Một dung dịch X có chứa ion: x mol H+, y mol Al3+, z mol SO42- 0,1 mol Cl- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa Y A 62,91gam B 49,72gam C 46,60 gam D 51,28 gam Câu 14: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho chất sau : Al ; Na2CO3 ; Al(OH)3 ; (NH4)2CO3 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với dung dịch NaOH : A B C D Câu 15: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan hoàn toàn 14,58 gam Al dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng có 2,0 mol HNO3 phản ứng, đồng thời có V lít khí N2 (đktc) Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 2,80 D 1,68 Câu 16: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho hỗn hợp A gồm m gam chất Al2O3 Al vào 56,5 gam dung dịch H2SO4 98%, thu 0,336 lít khí SO2 (đktc) dung dịch B a gam hỗn hợp rắn D Lọc lấy D chia làm phần nhau: + Phần 1: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối sunfat 1,4 lít hỗn hợp khí khơng màu có khối lượng 2,05 gam, có khí hóa nâu khơng khí Dẫn từ từ đến dư dung dịch NaOH 1M vào X, thấy lượng NaOH dùng hết tối đa 130 ml + Phần 2: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu rắn Y có khối lượng giảm 1,36 gam so với lượng rắn đem đốt Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với: A 14 B 12 C 15 D 13 Câu 17: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K2O, Al2O3; MgO vào nước dư sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch X sau phản ứng thu kết tủa là: A BaCO3 B Al(OH)3 C MgCO3 D Mg(OH)2 Câu 18: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x đồ thị là: A 2,4 B 3,2 C 3,0 D 3,6 Câu 19 (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 20: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho 7,2 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp HCl (dư) KNO3 thu dung dịch X chứa m gam muối 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N2 H2 có khối lượng 0,76 gam Giá trị m là: A 34,68 B 19,87 C 24,03 D 36,48 Câu 21: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư, thu 8,96 lít khí Cũng hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X dung dịch NaOH dư, thu 12,32 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 21,1 B 11,9 C 22,45 D 12,7 Câu 22: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) ChiaY thành hai phần: - Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H2, dung dịch Z phần không tan T Cho tồn phần khơng tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2 - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl thu 1,2 mol H2 Giá trị m là: A 173,8 B 144,9 C 135,4 D 164,6 Câu 23(NB): (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Chất sau chất lưỡng tính: A Al B Al2O3 C AlCl3 D NaOH Câu 24 (VD): (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho 0,1 mol AlCl3 tác dụng với x mol KOH 5,46 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu làm quỳ tím chuyển đỏ Cho 0,1 mol AlCl3 tác dụng với 1,8x mol KOH m gam kết tủa, m bằng: A 3,432 B 1,56 C 2,34 D 1,716 Câu 25: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,672 lít N2 (ở đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,72 B 0,65 C 0,70 D 0,86 Câu 225: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho m gam Na Al vào nước thu 4,48 lít khí H2(đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp vào NaOH dư thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 10,4 B 10,0 C 8,85 D 12,0 Đáp án A Câu 226: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Phát biểu sau đúng? A Thành phần quặng manhetit Fe3O4 B Cho Fe vào dung dịch NaOH thu khí H2 C Cho Na vào dung dịch CuSO4 thu kim loại Cu D Các kim loại Zn, Al, Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Đáp án A Câu 227: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: H2SO4, CaCl2, NaOH, Na2CO3, Na2SO4, Ca(OH)2, Mg(NO3)2, HCl Số trường hợp xảy phản ứng A B C D Đáp án C Câu 228: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 x (mol) Al2(SO4)3 y (mol) Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol kết tủa t+0,0 t Số mol Ba(OH)2 0,21 Giá trị x + y là? A 0,07 B 0,06 C 0,09 D 0,08 Đáp án D Định hướng tư giải  n Ba(OH)2  0, 21 Từ đồ thị ta có n AlCl3  0,02  BaSO : 3y BTNT.Ba     3y  0,03  0, 21 BaCl2 : 0,03   y  0,06   x  y  0,08 Câu 229: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho 20ml dung dịch HCl 0,1M vào 10ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l thu dung dịch Y có pH=7 Giá trị x A 0,2 B 0,1 C 0,4 D 0,3 Đáp án A Câu 230: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Nhận xét sau không đúng? A Trong tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất B Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs C Tất kim loại kiềm phản ứng với H2O để tạo dung dịch kiềm D Kim loại Na dùng để làm tế bào quang điện Đáp án D Câu 231: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Chọn phát biểu đúng: A Thành phần quặng đolomit CaCO3 MgCO3 B Có thể dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời C Dung dịch NaHCO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu D Thạch cao sống có thành phần CaSO4.H2O Đáp án A Câu 232: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Nhỏ từ từ 300 ml dung dịch A chứa Na2CO3 0,5M NaHCO3 4/3M vào 420 ml dung dịch HCl 1M thấy V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 6,048 B 6,72 Đáp án C Định hướng tư giải CO32 n CO2  0,15    CO2 : 3a Ta có:     HCO3 n  0,4  8a    HCO3 C 7,392 D Đáp án khác BTNT.H   0,42  3a.2  8a   a  0,03(mol)   V  11a.22,4  11.0,03.22,4  7,392(l) Câu 233: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hỗn hợp A gồm hai kim loại Al,Ba Cho lượng nước dư vào 4,225 gam hỗn hợp A, khuấy để phản ứng xay hồn tồn, có khí thốt, phần chất rắn lại khơng bị hòa tan hết 0,405 gam Khối lượng kim loại 4,225 gam hỗn hợp A A.1,485g;2,74 g B.1,62g;2,605g C.2,16g;2,065g D.0,405g; 3,82g Đáp án A Định hướng tư giải Vì có Al dư nên dung dịch sau phản ứng Ba(AlO2)2 Ba : a(mol) BTKL   4, 225  0, 405  3,82(gam)   a  0,02(mol) Al : 2a(mol) m Al  2.0,02.27  0, 405  1, 485(gam)   m Ba  2,74(gam) Câu 234: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Trong y học, dược phẩm dạng sữa magie (các tinh thể Mg(OH)2 lơ lửng nước) dùng để chữa chứng đầy hơi, ợ chua dư HCl dày Để trung hòa hết 788,0ml dung dịch HCl 0,035M dày cần ml sữa magie, biết 1,0ml sữa magie chứa 0,08 gam Mg(OH)2? A 15 B 25 C 10 D 20 Đáp án C Câu 235: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hết 37,86 gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào lượng nước dư, thu dung dịch X 0,12 mol khí H2 Cho dung dịch HCl dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol Al(OH)3 a Giá trị của0,12 a 0,63 Số mol HCl A 0,15 B 0,18 C 0,12 D 0,16 : Đáp án A Định hướng tư giải Bơm Oxi vào hỗn hợp rắn BaO : x   37,86  0,12.16  39, 78   153x  102y  39, 78 Al2 O3 : y  x  0,18  y  0,12  n OH  0,12   x  y  0, 06   Tại 0,12    H Tại 0,63   0, 63  0,12  2.0,12  3(0, 24  a)   a  0,15 Câu 236: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Dung dịch sau làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu? A Ca(NO3)2 B NaCl C HCl D Na3PO4 Đáp án D Câu 237: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho 2,16 gam Al tan hoàn toàn dung dịch chứa HNO3 vừa đủ (khơng thấy khí ra) thu dung dịch X có chứa m gam muối Giá trị m là? A 17,04 B 19,44 C 11,19 D 13,64 Đáp án B Câu 238: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho 1,68 gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l thu dung dịch Y 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị x A 0,373 B 0,36 C 0,32 D 0,16 Đáp án B Câu 239: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Thành phần quặng Apatit là? A Ca3(PO4)2.CaF2 B Ca3(PO4)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D 3Ca3(PO4)2.2CaF2 Đáp án C Câu 240: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) cho chất : Al, Al2O3, Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, CH3COONH4, NaHSO4, axit glutamic, Sn(OH)2, Pb(OH)2 Số chất lưỡng tính A Đáp án D B C D Câu 241: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Nhiệt phân hồn tồn 17,25 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng chất trơ loại quặng là: A 50% B 20% C 30% D 40% Đáp án B Định hướng tư giải Ta có: n CO2  0,15   n CaCO3 MgCO3  0,075   % chat tro  100%  0,075.184 100%  20% 17, 25 Câu 242: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho từ từ chất X vào dung dịch Y thu kết tủa Z, lượng kết tủa Z thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Phát biểu sau A X dung dịch NaOH; Y dung dịch gồm HCl AlCl3; Z Al(OH)3 B X dung dịch NaOH; Y dung dịch AlCl3; Z Al(OH)3 C X khí CO2; Y dung dịch Ca(OH)2; Z CaCO3 D X khí CO2; Y dung dịch gồm NaOH Ca(OH)2; Z CaCO3 Đáp án D Câu 243: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Sục 17,92 lít H2S (đktc) vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M, KOH 1M Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn X thu 45,9 gam chất rắn khan Giá trị V là: A 300 B 250 C 200 D 400 Đáp án C Định hướng tư giải Ta dùng kỹ thuật điền số điện tích, xét trường hợp muối HS- trước Ta có: n H2S  Na  : V   K : V  0,8   45,9  2 Ba : 0,5V HS : 3V  BTKL   45,9  V(23  39  33  0,5.137)   V  0, Có đáp án → dễ thấy với trường hợp tạo hỗn hợp muối có dư OH- khơng có đáp án thỏa mãn Câu 244: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Đáp án B Định hướng tư giải Dung dịch X chứa BaCl2 Ba(OH)2 Số chất thỏa mãn là: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NaHCO3 Câu 245: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Hòa tan hết 0,17 mol hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 Al(NO3)3 dung dịch chứa x mol HNO3 b mol H2SO4, kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa 36,57 gam muối trung hòa 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai đơn chất khí có tổng khối lượng 0,64 gam Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 0,85 mol Giá trị x + b là? A 0,38 B 0,34 C 0,35 D 0,36 Đáp án B Định hướng tư giải  Na  : 0,85  H : 0,04  a  2b  0,85 Ta có: n Z  0,06  AlO 2 : a   N : 0,02  2 SO : b Al3 : a a  0, 21 3a  c  2b   2     b  0,32 Và 36,57 SO : b  27a  96b  18c  36,57  c  0,01    NH : c BTE    Al : 0,12  BTNT.Al      Al2 O3 : 0,04  H  n HNO3  0,02   a  b  0,34   n H  0,66   Câu 246: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Để hòa tan hồn tồn 5,4 gam Al cần dùng vừa đủ Vml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V là: A 400 B 200 C 300 D 100 Đáp án A Câu 247: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Kim loại Al không phản ứng với chất sau dung dịch? A HCl đặc nguội B HNO3 đặc, nguội C NaOH D CuSO4 Đáp án B Câu 248: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Chất sau bazo nhiều nấc? A HCl B Ba(OH)2 C H2SO4 D NaOH Đáp án B Câu 249: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho chất sau: Al, Cr, CO2, FeCl2, NaHCO3, CuSO4, MgCl2 Số chất phản ứng với dung dịch NaOH lỗng nóng là: A B C D Đáp án D Câu 250: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,04M AlCl3 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,896 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,248 B 1,56 C 0,936 D 0,624 Đáp án D Định hướng tư giải n H2  0,04  n OH  0,072 Ta có: n H  0,008     n   0,008   m   0,624(gam) n Al3  0,02  n Al3  0,02 Câu 251: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 vào nước thu dung dịch X Cho từ từ 250 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu dung dịch Y 2,24 lít khí CO2 (đktc) Dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 49,25 gam kết tủa Giá trị m là: A 32,7 B 33,8 C 29,6 D 35,16 Đáp án A Câu 252: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 x (M) NaHCO3 y (M) vào 100 ml dung dịch HCl M thu 2,688 lit CO2 (đktc) Nếu làm ngược lại thu 2,24 lit CO2 (đktc) Giá trị x, y A 1M 0,5M B 1M 2M C 0,5M 1M D 1,5M 1,5M Đáp án A Định hướng tư giải 2  CO3 : 0,1x Ta có :    HCO3 : 0,1y n H  0,2(mol)  a x b  y 2 CO :0,1x     CO2 : a a  0,08   a  b  0,12   Với thí nghiệm 1:   HCO3 :0,1y b  0,04  CO2 : b   2a  b  0,2   BTNT.H Với thí nghiệm 2:   0,2  0,1x  0,1   x    y  0,5 Câu 253: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho hỗn hợp bột X chứa Mg, MgO, Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z chứa H2 N2 Cho nhận định sau dung dịch Y (a) Cho Mg vào Y thu khí (b) Cho Mg vào Y thu khí NO (c) Cho NaOH dư vào Y không thu kết tủa (d) Cho Ba(OH)2 dư vào Y thu kết tủa khơng thể thu khí Tổng số phát biểu ? A B C D Đáp án B Câu 254: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 AlCl3 khối lượng kết tủa sinh biểu diễn đồ thị sau Giá trị (x+y) gần với giá trị sau đây? mkt 8,55 m (gam) số mol x A 0,059 0,0 y B 0,045 C 0,079 Ba(OH)2 D 0,055 Đáp án D Định hướng tư giải Tại vị trí 8,55 BaSO : 3a n Al2 (SO4 )3  a   8,55    a  0,01   y  0,03 Al(OH)3 : 2a BaSO : 0,03 n Ba (OH)2  0,08  Tại vị trí    BaCl2 :1,5b   b  0,02 Ba(AlO ) : 0,01  0,5b n AlCl3  b 2  BaSO : 3t   m  6,99    t  0,008175   x  0,02453 Al(OH)3 : 2t Caau 255: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Nhúng Mg vào dung dịch chứa KHSO4 Cu(NO3)2, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X (không chứa ion NH4+) 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO H2 Biết Y có tỷ khối so với H2 Nhấc Mg cân lại thấy khối lượng giảm m gam Xem toàn Cu sinh bám vào Mg Giá trị m là: A 1,8 B 1,6 C 2,0 D 2,2 Đáp án B Định hướng tư giải Ta có: BTNT.N  Cu : 0,02  NO : 0,04  n Y  0,08    n H  0,04.2  0,04.4  0, 24 H : 0,04 BTE   n Mg  0,04.3  0,04.2  0,02.2  0,12   m  0,02.64  0,12.24  1,6  gam  Câu 256: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Al, MgCO3 0,05 mol Al2O3 vào 200 gam dung dịch chứa HCl KNO3 thu 6,048 lít hỗn hợp khí Y đktc gồm NO, H2, CO2 có 0,1 mol NO dung dịch Z chứa muối trung hòa Cho AgNO3 dư vào Z thu 185,115 gam kết tủa Mặt khác, cho NaOH dư vào Z thấy có 1,465 mol NaOH tham gia phản ứng Giá trị m gần với? A 18,4 B 24,2 C 25,0 D 20,6 Đáp án D Định hướng tư giải n AgCl  1, 29   n HCl  1, 29  Ta có:  n NO  0,1 n Y  0, 27 n  CO2  H2  0,17   H  1, 29  0,1.4  0,17.2  0,05.3.2  10n NH BTNT.N   n NH  0,025   n KNO3  0,125(mol) K  : 0,125    Na :1, 465 → Dung dịch sau chứa   Cl :1, 29 AlO  : x  BTDT BTNT.Al X   x  0,3   n Trong  0, Al BTE   0, 2.3  0, 025.8  0,1.3  2n H2   n H2  0, 05   n CO2  0,12 Al : 0,    m  20,58 Al2 O3 : 0, 05 MgCO : 0,12  Câu 257: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Trong kim loại sau, kim loại kim loại kiềm: A K B Ca C Al D Mg Đáp án A Câu 258: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Để điều chế Mg, Ca người ta điện phân nóng chảy muối MgCl2, CaCl2 Tại điều chế Al người ta không điện phân muối AlCl3 mà điện phân nóng chảy Al2O3: A Vì nhiệt độ cao AlCl3 bị thăng hoa (bốc hơi) B AlCl3 đắt C AlCl3 khơng có sẵn Al2O3 D Chi phí điện phân AlCl3 cao điện phân Al2O3 Đáp án A Câu 259: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Kim loại M điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân M là: A Mg B Cu C Al D Na Đáp án B Câu 260: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Chất sau bị hòa tan phản ứng với dung dịch NaOH loãng? A MgO B CuO C Fe2O3 D Al2O3 Đáp án D Câu 261: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho 12,6 gam hỗn hợp K Mg vào 450 ml dung dịch HCl 1M thu 5,6 lít H2 (đktc), 2,65 gam rắn dung dịch X Cô cạn dung dịch X (sau lọc bỏ chất rắn) thu gam chất rắn khan? A 26,775 B 22,345 C 24,615 D 27,015 Đáp án A Định hướng tư giải Ta có: n H KL :12,6(gam)   0, 25   n e  0,5   Cl : 0, 45   OH : 0,05 BTKL   m  12,6  0, 45.35,5  0,05.17  2,65  26,775(gam) Câu 262: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho từ từ 100 ml dung dịch X gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M vào 100ml dung dịch HCl 2M phản ứng hồn tồn thu V lít khí đo đktc Tìm V? A 5,6 lít B 2,8 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Đáp án B Câu 263: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Nung 47,12 gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 Cr2O3 khí trơ, sau thời gian thu rắn X Nghiền nhỏ X chia làm hai phần Phần cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng 11,2 gam Phần cho vào dung dịch HCl loãng dư, thu 2,912 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 59,19 gam muối Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 87,5% B 75,0%% C 62,5%% D 83,3% Đáp án D Định hướng tư giải  n HCl  2a  0, 26 n O  a  Xử lý phần  BTKL  a  0, 48   23,56  16a  35,5(2a  0, 26)  59,19  Với phần   n NaAlO2 n Cr2O3  0,08   0, 28   n Al2O3  0,08  n Al  0,12 n1H  0,36 phan ung   n Cr  0,1   n Cr  0,05 O3 n H  0, 26  Sử dụng độ lệch H  H  Tính theo Al  0,05.2  83,33% 0,12 Câu 264: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho K dư vào 102 gam dung dịch CH3COOH 40% thu V lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị V là: A 7,616 B 45,696 C 15,232 D 25,296 Đáp án B Câu 265: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Loại đá sau không chứa CaCO3? A Đá vôi B Thạch cao C Đá hoa cương D Đá phấn Đáp án B Câu 266: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Dung dịch X chứa K2SO4 0,1M Al2(SO4)3 0,12M Cho từ từ dung dịch chứa Ba(OH)2 vào 100 ml dung dịch X khối lượng kết tủa lớn thu là? A 12,59 B 10,94 C 11,82 D 11,03 Đáp án D Câu 267: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hồn tồn 29,95 gam hỗn hợp X chứa Al, Ca Ba nước dư thu 12,32 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 41,45 gam chất tan Số mol Al có hỗn hợp X là? A 0,15 B 0,30 C 0,20 D 0,25 Đáp án C Câu 268: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 10 ml dd X chứa ion: NH4+, SO42–, NO3– có 2,33 gam kết tủa tạo thành đun nóng có 0,672 lít (đktc) khí bay Nồng độ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 hòa tan 10 ml X A 1,0 M 1,0 M B 2,0 M 2,0 M C 1,0 M 2,0 M D 0,5 M 2,0 M Đáp án A Câu 269: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 (7) Cho Ba(OH)2 dư vào ZnSO4 (8) Cho AgNO3 vào dung dịch FeCl3 Sau phản ứng kết thúc, tổng số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Đáp án B Câu 270: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Nung hỗn hợp gồm m gam Al 0,04 mol Cr2O3 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl đặc, nóng, vừa đủ (khơng có khơng khí) thu 0,1 mol khí H2 dung dịch Y Y phản ứng tối đa với 0,56 mol NaOH (biết phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí) Giá trị m là: A 1,62 B 2,16 C 2,43 D 3,24 Đáp án B Định hướng tư giải H : 0,1   n HCl Cr2 O3 : 0,04 Ta có:   Na  : 0,56   a  b  0,12 AlO : a  0, 44       3a  b  0, 28 CrO : b Cl : 0, 44  a  0,08     m  0,08.27  2,16 b  0,04 Câu 271: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hợp chất sau dùng để đúc tượng, bó bột? A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D MgSO4.H2O Đáp án B Câu 272: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Chọn câu sai : A Dung dịch NaHCO3 nước có phản ứng kiềm mạnh B Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp C Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện D Kim loại kiềm có tính khử mạnh số kim loại Đáp án A Định hướng tư giải Dung dịch NaHCO3 nước có phản ứng kiềm yếu thủy phân ion HCO3- Câu 273: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Chất phản ứng với chất: Na, NaOH NaHCO3 A C6H5OH B HOC2H4OH C HCOOH D C6H5CH2OH Đáp án C Câu 274: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho 14,2 gam hỗn hợp rắn gồm Ca, MgO, Na2O tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Khối lượng NaCl có dung dịch X A 11,7 gam B 8,775 gam C 14,04 gam D 15,21 gam Đáp án A Câu 275: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho phương trình điện phân sau, phương trình viết sai A 4AgNO3 + 2H2O   4Ag + O2 + 4HNO3 dpdd B 2CuSO4 + 2H2O   dpdd C 2NaCl   dpnc 2Cu + O2 + 2H2SO4 2Na + Cl2 D 4NaOH   dpnc 4Na+2H2O Đáp án D Định hướng tư giải Phản ứng đúng: 4NaOH   dpnc 4Na+ O2 + 2H2O Câu 276: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hòa tan hoàn toàn 1,94 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca Al nước dư thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y có chứa 2,92 gam chất tan Phần trăm khối lượng Al có X ? A 27,84% B 34,79% C 20,88% D 13,92% Đáp án A Định hướng tư giải Ta có: n H Kim loai :1,94(gam) 17a  32b  0,98   0,05   2,92 OH  : a   a  b  3b  0,05.2   O : b   a  b  0,02   %Al  0,02.27  27,84% 1,94 Câu 277: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho chất sau: Al, Zn, Al(OH)3, Zn(OH)2, ZnO, CrO, Cr2O3, Cr(OH)3 Tổng số chất có tính lưỡng tính là? A B C D Đáp án D Câu 278: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch HCl xM thu dung dịch Y Cho 10,96 gam Ba vào dung dịch Y, thu 14,76 gam kết tủa Giá trị x : A 0,30 B 0,15 C 0,10 Đáp án C Định hướng tư giải Ba : 0,08 BaSO : 0,06  14,76  2 Al(OH)3 : 0,01 SO : 0,06 Ta có:  Ba  : 0,02  BTDT  Cl : 0,1x   x  0,1 Điền số điện tích    AlO : 0,03 D 0,70 ... (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 0,69 gam kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm X là: A Na B Rb C Li D K Câu 4: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hợp chất A có... gam kim loại R vào nước, sau phản ứng thu 1 ,12 lít H2 (đktc) Kim loại R là: A Li B Na C K D Ba Câu 29: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước dung dịch A... thúc phản ứng thu dung dịch X 0 ,12 mol khí NO Cô cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M A Mg B Cu C Ca D Zn Câu 12( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Kim loại điều chế phương pháp thủy